Задачи на вывод формул химия: Химия, часть С. Задача С5. Определение формул органических веществ

Содержание

Методы решения задач по химии. Задачи на вывод химической формулы вещества

С задачами на вывод химической формулы вещества учащиеся встречаются при прохождении программы химии с 8 по 11 классы. К тому же, данный тип задач довольно часто встречается в олимпиадных заданиях, контрольно – измерительных материалах ЕГЭ (части В и С). Диапазон сложности данных задач достаточно широк. Как показывает опыт, у школьников часто возникают затруднения уже на первых этапах решения при выводе молярной массы вещества.

В данной разработке предлагаются задачи на нахождение формулы вещества, исходя из разных параметров в условиях. В представленных задачах приведены различные способы нахождения молярной массы вещества. Задачи составлены таким образом, чтобы учащиеся могли освоить оптимальные методы и различные варианты решения. Наглядно демонстрируются наиболее общие приёмы решений. Для учащихся предлагаются решённые задачи по принципу нарастания сложности и задачи для самостоятельного решения.

Таблица 1

Вывод химической формулы вещества:

Номер задачи
(пример решения)

Вычисление молярной массы вещества

Задачи для самостоятельного решения

— на основании массовых долей (%) атомов элементов

1

M, где n — число атомов

Определить химическую формулу соединения, имеющего состав: натрий – 27,06%; азот – 16,47 %; кислород – 57,47%. Ответ: NaNO3

— на основании массовых долей (%) атомов элементов и плотности соединения

2

М (CхНу) = D(Н2) ·М (Н2)

Относительная плотность паров органического кислородсодержащего соединения по кислороду равна 3, 125. Массовая доля углерода равна 72%, водорода – 12 %. Выведите молекулярную формулу этого соединения. Ответ:C6H12О

— по плотности вещества в газообразном состоянии

3

М (в-ва) = ρ · М (газообр. в-ва)

Относительная плотность паров предельного альдегида по кислороду равна 1,8125. Выведите молекулярную формулу альдегида. Ответ: C3Н6О

— на основании массовых долей (%) атомов элементов и массе соединения

4

М находится по соотношению,
или
M

Углеводород содержит 81,82 % углерода. Масса 1 л. этого углеводорода (н.у.) составляет 1,964 г. Найдите молекулярную формулу углеводорода.
Ответ: C3Н8

— по массе или объёму исходного вещества и продуктам горения

5

М (в-ва)=Vm·ρ

Относительная плотность паров кислородсодержащего органического соединения по гелию равна 25,5. При сжигании 15,3 г. этого вещества образовалось 20,16 л. СО2 и 18,9 г. Н2О. Выведите молекулярную формулу этого вещества.

Ответ: C6H14О

Приводится пример решения задачи № 6 на применение уравнения Менделеева – Клайперона

Задача № 1

Массовая доля кислорода в одноосновной аминокислоте равна 42,67%. Установите молекулярную формулу кислоты.

Дано:
w (О) = 42,67%

Решение:
Рассчитать молярную массу кислоты CnН2n (N Н2) CОOH
w (О) =

M кислоты = 75 (г/моль)
Найти число атомов углерода в молекуле кислоты и установить её формулу М = 12 n + 2 n + 16 + 45 =75
14 n = 14, n = 1
Ответ: формула кислоты NН22CОOH
М (NН2

2 CОOH) = 75 г/моль

Вывести формулу соединения
CnН2n (N Н2) CОOH

Вернуться к табл.1

Задача № 2

Относительная плотность углеводорода по водороду, имеющего состав: w(С) = 85,7 %; w (Н) = 14,3 %, равна 21. Выведите молекулярную формулу углеводорода.

Дано:
w (С) = 85,7 %
w (Н) = 14,3 %
D Н2 (CхНу) = 21

Решение:

  1. Находим относительную молярную массу углеводорода, исходя из величины его относительной плотности: М (CхНу)= D (Н2) ·М (Н2)

  М (CхНу)= 21 · 2 = 42

  1. m(С) = 42г. /100% · 85, 7 %= 36 г.

m (Н) = 42г. /100% · 14,3 %= 6 г.
Находим количество вещества атомов углерода и водорода
n (С) = 36г :12 г/моль = 3 моль
n (Н) = 6г.: 1 г/моль = 6 моль

Ответ: истинная формула вещества C3Н6.

Вывести формулу соединения
CхНу- ?

Вернуться к табл.1

Задача № 3

Определите молекулярную формулу алкана, если известно, что его пары в 2,5 раза тяжелее аргона.

Дано:
Пары алкана в 2,5 раза тяжелее аргона

Решение:
По относительной плотности можно найти молярную массу алкана:

М (C n Н 2 n + 2) = 14 n + 2 = 2,5 · М(Ar) = 100 г/моль
Откуда n = 7.
Ответ: формула алкана C7Н14

Вывести формулу алкана
C n Н2 n + 2

Вернуться к табл.1

Задача № 4

Массовая доля углерода в соединении равна 39,97 %, водорода 6, 73 %, кислорода 53,30 %. Масса 300 мл. (н.у.) этого соединения равна 2,41 г. Выведите молекулярную формулу этого вещества.

Дано:
w (С) = 39,97 %
w (Н) = 6,73 %
w (0) = 53,30 %
Vн.у. (CхHуОz) = 300 мл.
m (CхHуОz) = 2,41 г.

Решение:
Для расчёта выбираем 100г. соединения. Тогда масса углерода равна 39,97 г; водорода 6,73 г; кислорода 53,30 г.

1. Определяем количество вещества:
n (С) = 39,97г :12 г/моль = 3,33 моль
n (Н) = 6,73г.: 1,008 г/моль = 6,66 моль
n (0) = 53,3г.: 16 г/моль = 3,33 моль
Определяем наименьшее общее кратное – 3,33.
n (С) : n (Н) : n (0) = 1 : 2 : 1
Простейшая формула соединения – CH2О
М (Ch3О) = 30 г/моль
Определяем молярную массу соединения по соотношению:
0,3 л. – 2,41 г.
22,4 л. – х г.
х = (22,4 · 2,41)/0,3 = 180
Или по формуле М= Vm · m/ V
К = 180 : 30 = 6
Определяем молекулярную формулу соединения, умножая стехиометрические коэффициенты в простейшей формуле на 6.
Ответ: искомая формула — C6H12О6

Вывести формулу соединения
CхНуОz- ?

Вернуться к табл.1

Задача № 5

Какова молекулярная формула углеводорода, имеющего плотность 1,97 г/л, если при сгорании 4,4 г. его в кислороде образовалось 6,72 л. СО2 и 7,2 г. Н2О.

Дано:
M (CхHу) = 4,4 г.
ρ (н.у.) = 1,97 г/л
V (СО2) = 6,72 л.
m (Н2О) = 7,2 г.

Решение:
1. Находим относительную молярную массу углеводорода, исходя из величины его относительной плотности:
М (Hу) = Vm · ρ
М (CхHу) = 22,4л/моль

· 1,97г/л = 44г/моль
2. Записываем в алгебраическом виде уравнение реакции горения газа, выразив коэффициенты через х и у.

Составляем пропорции:
4,4 / 44 = 6, 72/ х · 22,4
х = 44 · 6, 72/ 4,4 · 22,4 = 3
у = 44 · 7,2/ 4,4 · 9 = 8
Формула соединения C3H8; М (C3H8) = 44 г/моль
Ответ: молекулярная формула соединения C3H8 

Вывести формулу
CхHу — ?

Вернуться к табл.1

Задача № 6

Соединение содержит 62,8% S и 37,2% F. Масса 118 мл данного соединения при 70 и 98,64 КПа равна 0,51 г. Вывести формулу соединения.

Дано:
w (S) = 62,8 %
w (F) = 37,2 %
m (CхHу) = 0,51 г
V (CхHу) = 118 мл.
Т = 70
Р = 98,64 кПа

Решение:

  1. Определяем простейшую формулу соединения:

n(S) : n(F) = 62,80/32 : 37,2/19 = 1,96 : 1,96 = 1 : 1
Простейшая формула S F

  1. Находим молярную массу соединения:

 M= (0, 51 · 8,31 · 280)/(98,64 ·103·118 ·10-6) = =101,95 г/моль.

  1. М (S F) = 51 101,95: 51 = 2

Следовательно, формула соединения S2 F2

Ответ: S2F2

Вывести формулу соединения
SхFу — ?

Вернуться к табл.1

Задачи по химии. Вывод формул

Чтобы поделиться, нажимайте

Задачи на тему Вывод формул.

Предлагаем вашему вниманию задачи по теме Вывод формул с подробными видео-объяснениями (даны сразу после условий задания) и ответами (приведены в конце страницы).


Составитель — репетитор по химии в Skype или Zoom — Александр Владимирович Коньков (подробнее здесь)


  1. Массовые доли элементов в органическом соединении: углерода – 48,65%, водорода – 8,11%, кислорода – 43,24%. Определите формулу, если молярная масса вещества равна 74 г/моль. В ответе укажите сумму атомов в одной молекуле данного вещества.

  1. Как было установлено химическим анализом, массы кальция и хлора в составе образца неизвестного вещества соответственно равны 0,48 г и 0,852 г. Определите формулу неизвестного вещества. В ответе укажите сумму атомов в одной формульной единице неизвестного вещества.

  1. Массовая доля железа в его оксиде составляет 72,4%. Определите формулу этого оксида. В ответе укажите сумму атомов в одной формульной единице оксида.

  1. Относительная плотность паров вещества по водороду равна 16, массовые доли азота и водорода в нём равны соответственно 87,5% и 12,5%. Определите его молекулярную формулу. В ответе укажите сумму атомов в одной молекуле этого вещества.

  1. Предельный углеводород имеет в составе молекулы 82,76% углерода по массе. Определите формулу углеводорода. В ответе укажите сумму атомов в одной молекуле данного углеводорода.

  1. Углеводород ряда алкенов присоединил бром. В полученном соединении массовая доля брома равна 0,6957. Определите формулу алкена. В ответе укажите сумму атомов в одной молекуле данного алкена.

  1. При н.у. 1 л паров вещества весит 1,34 г, а массовые доли углерода и водорода в нём равны соответственно 40 и 6,67% (остальное приходится на кислород). Установите истинную формулу вещества. В ответе укажите число атомов водорода в одной молекуле неизвестного вещества.

  1. При полном сгорании вещества массой 1,1 г были получены углекислый газ объёмом 1,12 дм

    3 и вода массой 0,9 г. При н.у. 0,7 дм3 паров вещества имеют массу 2,75 г. Найдите истинную формулу вещества. В ответе укажите число атомов кислорода в одной молекуле неизвестного вещества.

  1. При сгорании металла массой 6 г образуется его оксид массой 11,34 г. Степень окисления металла в оксиде равна +3. Укажите молярную массу (г/моль) этого металла.

  1. Массовая доля кислорода в составе кристаллогидрата сульфата кальция равна 55,81%. Укажите число молекул воды в одной ФЕ данного кристаллогидрата.


Ответы:

  1. 11
  2. 3
  3. 7
  4. 6
  5. 14
  6. 15
  7. 2
  8. 2
  9. 27
  10. 2

В случае, если вы нашли ошибку или опечатку, просьба сообщать об этом автору проекта в контакте https://vk.com/id30891697 или на электронную почту [email protected]


Посмотреть видео-объяснения каждого задания ЦТ, РТ и ДРТ всех лет, а также получить условия всех пробных, тренеровочных и реальных вариантов ЕГЭ, вы можете получив полный доступ к сайту кликнув здесь «Получить все материалы сайта»

А также:

Материалы сайта (тесты, задания, задачи, видео) разработаны автором самостоятельно и не являются копией каких-либо других заданий, в том числе заданий, разработанных РИКЗом (Республиканским институтом контроля знаний). При составлении заданий использованы идеи, которые были использованы составителями ЦТ и РТ, что не является нарушением авторского права. Все материалы сайта используются исключительно в образовательных целях.
В доказание вышесказанного, привожу выдержки из Закона Республики Беларусь «Об авторском праве и смежных правах»:
Статья 7. Произведения, не являющиеся объектами авторского права
Пункт 2. Авторское право не распространяется на собственно идеи, методы, процессы, системы, способы, концепции, принципы, открытия, факты, даже если они выражены, отображены, объяснены или воплощены в произведении.
Статья 32. Свободное использование объектов авторского права и смежных прав
Пункт 2. Допускается воспроизведение отрывков из правомерно обнародованных произведений (цитирование) в оригинале и переводе в исследовательских, образовательных, полемических, критических или информационных целях в том объеме, который оправдан целью цитирования.
Статья 36. Свободное использование произведений в образовательных и исследовательских целях
Пункт 2. Статьи и иные малообъемные произведения, правомерно опубликованные в сборниках, а также газетах, журналах и других печатных средствах массовой информации, отрывки из правомерно опубликованных литературных и иных произведений могут быть воспроизведены посредством репродуцирования и иного воспроизведения в образовательных и исследовательских целях.

Вывод формул соединений

Вывод формул соединений

Этот вид расчетов чрезвычайно важен для химической практики, так как позволяет на основании экспериментальных данных определить формулу вещества (простейшую и молекулярную). На основании данных качественного и количественного анализов химик находит сначала соотношение атомов в молекуле (или другой структурной единице вещества), то есть его простейшую формулу.

Например, анализ показал, что вещество является углеводородом CxHy, в котором массовые доли углерода и водорода соответственно равны 0,8 и 0,2 (80% и 20%). Чтобы определить соотношение атомов элементов, достаточно определить их количества вещества (число молей):

Целые числа (1 и 3) получены делением числа 0,2 на число 0,0666. Число 0,0666 примем за 1. Число 0,2 в 3 раза больше, чем число 0,0666. Таким образом, CH3 является простейшей формулой данного вещества.
Соотношению атомов C и H, равному 1 : 3, соответствует бесчисленное количество формул: C2H6, C3H9, C4H12 и т.д., но из этого ряда только одна формула является молекулярной для данного вещества, т.е. отражающей истинное количество атомов в его молекуле. Чтобы вычислить молекулярную формулу, кроме количественного состава вещества, необходимо знать его молекулярную массу. Для определения этой величины часто используется значение относительной плотности газа D.
Так, для вышеприведенного случая DH2 = 15.
Тогда M(CxHy) = 15 M(H2) = 15•2 г/моль = 30 г/моль.
Поскольку M(CH3) = 15, то для соответствия с истинной молекулярной массой необходимо удвоить индексы в формуле. Следовательно, молекулярная формула вещества: C2H6.

Определение формулы вещества зависит от точности математических вычислений. При нахождении значения ν элемента следует учитывать хотя бы два знака после запятой и аккуратно производить округление чисел. Например, 0,8878 ≈ 0,89 но не 1.
Соотношение атомов в молекуле не всегда определяется простым делением полученных чисел на меньшее число. Рассмотрим этот случай на следующем примере.

Задача 1. Установите формулу вещества, которое состоит из углерода (ω=25%) и алюминия (ω=75%).

Разделим 2,08 на 2. Полученное число 1,04 не укладывается целое число раз в числе 2,78 (2,78 : 1,04 = 2,67 : 1). Теперь разделим 2,08 на 3. При этом получается число 0,69, которое укладывается ровно 4 раза в числе 2,78 и 3 раза в числе 2,08. Следовательно, индексы x и y в формуле вещества AlxCy равны 4 и 3, соответственно.

Ответ: Al4C3 (карбид алюминия).

Более сложным вариантом задач на вывод формул соединений является случай, когда состав вещества задается через продукты сгорания этих соединений.

Задача 2. При сжигании углеводорода массой 8,316 г образовалось 26,4 г CO2. Плотность вещества при нормальных условиях равна 1,875 г/мл. Найдите его молекулярную формулу.

 

«Решение задач на вывод формул органических веществ»

                                       Интегрированный урок

                       (математика + химия),   

                   11-й класс

 

 Тема:

«Решение задач на вывод формул органических веществ»

Тип урока: комбинированный.

Вид урока: интегрированный.

Задачи:

  • Способствовать развитию умений выводить формулы веществ через массовую долю химических элементов, с использованием относительной плотности газов, применяя основное свойство пропорции.
  • Способствовать развитию умений работать по алгоритму, развитию навыков самообразования, логического мышления, устной и письменной речи учащихся.
  • Формировать целостную систему знаний, воспитывать ответственность при работе в коллективе, исполнительность.

Формы учебной деятельности: коллективная и групповая.

Технические средства и оборудование: мультимедийная презентация, компьютер, мультимедийный экран, периодическая система Д. И. Менделеева, раздаточные листы на печатной основе (задачи, алгоритмы)

План урока:

  • Организационный момент;
  • Подготовка к усвоению нового учебного материала;
  • Усвоение новых знаний;
  • Закрепление новых знаний;
  • Подведение итогов урока;
  • Информация о домашнем задании, инструкция его выполнении.
  • Презентация урока

 ХОД УРОКА

I. Организационный момент

II. Подготовка к усвоению нового учебного материала

Сообщение о связи химии с математикою:

Учитель математики: Природа – единое целое, характеризующееся общими процессами и управляемая общими законами. Математические методы (решение систем линейных однородных уравнений, исследование функций и построение графиков) находят широкое применение в таких понятиях химии как протекание химических реакций; при решении химических задач.

Учитель химии сообщает учащимся план урока, цель и задачи:

Учитель химии: Химические процессы – это сложнейшие реакции, которые требуют огромных вычислений. И сегодня на уроке мы предлагаем вам решение химических задач с помощью математики, оформление результатов решения в виде программного продукта: презентации,.

Учитель математики: Для решения задач вспомним,  что такое отношение двух чисел? (Частное двух чисел)

–  Что показывает отношение? (Во сколько раз одно число больше или меньше другого или какую часть одно число составляет от другого)

– Что такое пропорция (Это равенство двух отношений)

Учащийся записывает пропорцию в общем виде на доске:– Как называются члены пропорции? (а и d – крайние, b  и c – средние)

– Сформулируйте основное свойство пропорции (Произведение крайних членов равно произведению средних членов a • d = b • c)

–  Как найти неизвестный член пропорции?

a : x = b : c
 xb = ac
 

Учитель химии: Для решения задач необходимо вспомнить:

– Что такое массовая доля элемента? (Это отношение относительной атомной массы элемента, умноженной на число его атомов в молекуле, к относительной молекулярной массе вещества.)
– Как определить массовую долю элемента?

 (– Как определить количество вещества? или)

– Что такое относительная молекулярная масса? (Относительная молекулярная масса Mr – число, показывающее во сколько раз реальная масса молекулы, выраженная в граммах, больше массы 1/12 части атома элемента углерода, выраженной тоже в граммах.)

– Как определить относительную молекулярную массу углеводорода, зная относительную плотность по водороду или воздуху? (Mr (вещества) = D(H2) • Mr (H2)  или Mr (вещества) = D(возд) • Mr (возд)).

Учитель математики: Решим устные упражнения:

  • Найти отношение: 0,25 к 0,55; 9,1 к 0,07; 12,3 к 3; 1 кг к 250 г; 0,1 кг к 0,1 г.
  • Найти неизвестный член пропорции: 5 : х = 4: 12;
  • Определите Мr углеводорода, если  D(возд) = 2,  D(H2) = 15.
  • Определите Mr: СН3, С2Н6, С2Н2.
  • Определите количество вещества, если известна массовая доля углерода 80%, водорода 20% .

III. Усвоение новых знаний

Учитель химии: Решим задачу на определение молекулярной формулы вещества на основании результатов количественного анализа (массовой доли элементов) и относительной плотности.

Задача 1.

Найдите молекулярную формулу углеводорода, содержание углерода в котором 80%, а водорода – 20%, относительная плотность по водороду равна 15.

1-й способ решения (соотношение атомов).

На каждой парте алгоритм решения задачи.

 

Алгоритм решения задачи

Задача 1.

Найдите молекулярную формулу углеводорода, содержание углерода в котором 80%, а водорода – 20%, относительная плотность по водороду равна 15.

 

1 – й способ решения (соотношение атомов).

Алгоритм решения задачи

  1. 1. Внимательно прочитайте условие задачи и кратко запишите его простейшую формулу

 

2. Определите соотношение атомов в молекуле, разделив массовые доли каждого из элементов на их относительные атомные массы.

3. Установите соотношение атомов

4. Определите относительную молекулярную массу углеводорода

5. Установите, во сколько раз истинная относительная молекулярная масса углеводорода больше относительной молекулярной массы простейшей его молекулы

6. Напишите истинную формулу углеводорода, увеличив число атомов каждого элемента

7. Запишите ответ

 

Решение:

1. Внимательно прочитайте условие задачи и кратко запишите его

Дано:

D (H2) = 15
_____________
Mr (СхНy) – ?

2. Определите соотношение атомов в молекуле, разделив массовые доли каждого из элементов на их относительные атомные массы (учитель математики)

3. Установите соотношение атомов

4. Напишите простейшую формулу (учитель химии)

Учитывая соотношение можно записать – СН3

5. Определите относительную молекулярную массу углеводорода

Mr (CH3) = 15
Mr (СхНy) = D H2 • Mr H2 = 15 • 2 = 30

6. Установите, во сколько раз истинная относительная молекулярная масса углеводорода больше относительной молекулярной массы простейшей его молекулы

7. Напишите истинную формулу углеводорода, увеличив число атомов каждого элемента в 2 раза СН3 – С2Н6

8. Запишите ответ

Ответ: молекулярная формула углеводорода – С2Н6 (этан).

Учитель математики:

Мы можем решить эту задачу вторым способом способом пропорции.

На каждой парте алгоритм решения задачи).

Алгоритм решения задачи

 

Задача 1.

 

Найдите молекулярную формулу углеводорода, содержание углерода в котором 80%, а водорода – 20%, относительная плотность по водороду равна 15.

 

2 – й способ решения (способ пропорции).

1. Внимательно прочитайте условие задачи и кратко запишите его

D (H2) = 15
______________
Mr (СхНy) – ?

2. Определите массу водорода, содержащегося в веществе (составьте на основании логического рассуждения пропорцию и решите ее)
Процентное содержание элементов в веществе есть не что иное, как отношение массы атомов данного элемента к массе атомов второго элемента и т.д., т.е.
На 80 мас.ч. углерода приходится 20 мас.ч. водорода.
А на 1 моль атомов углерода, масса которого m(C) = 12 г (М(С) = 12 г/моль), приходится х г водорода.

Составьте пропорцию:

80 : 12 = 20 : х,

Это составляет 3 моль атомов водорода (М (Н) = 1 г/моль).

3. Установите соотношение атомов элементов в молекуле данного вещества, приведя их значения к целым числам n (C) : n (H) = 1 : 3

4. Напишите простейшую формулу вещества и рассчитайте по ней относительную молекулярную массу СН3

Mr (Ch4) = 15

5. Определите истинную относительную молекулярную массу Mr (СхНy) = D H2 • Mr H2 = 15 • 2 = 30

6. Установите, во сколько раз истинная относительная молекулярная масса углеводорода больше относительной молекулярной массы простейшей его молекулы

7. Напишите истинную формулу углеводорода, увеличив число атомов каждого элемента в 2 раза СН3 – С2Н6

8. Напишите ответ

Ответ: молекулярная формула вещества С2Н6 – этан.

Учитель химии: Существует и третий способ решения подобных задач.

3-й способ решения (по формуле расчета массовой доли элемента в веществе)

На каждой парте алгоритм решения задачи

 

Задача 1.

Найдите молекулярную формулу углеводорода, содержание углерода в котором 80%, а водорода – 20%, относительная плотность по водороду равна 15.

1. Внимательно прочитайте условие задачи и кратко запишите его

Дано:

D (H2) = 15
____________
Mr (СхНy) – ?

2. Запишите формулы расчета массовой доли элемента вещества.;

Mr = 2 . D h3;

3. Все данные внесите в формулу

4. Установите соотношение атомов

n(C) : n(H) = 2 : 6

5. Напишите формулу вещества С2Н6

6. Запишите ответ

Ответ: молекулярная формула вещества С2Н6 – этан.

Учитель химии: Эту задачу можно решить используя ещё один способ — нахождению доли части от целого.

1. Mr = 2 • D h3
Mr = 2 • 15 = 30

2. По относительной молекулярной массе (целое) и массовой доле элемента в веществе (доля части от целого) найдите массу элемента в веществе (часть от целого):
b = C • массовая доля части.
На долю углерода приходится: 30 • 0,8 = 24
На долю водорода приходится: 30 • 0,2 = 6

3. Число атомов элементов в молекуле газообразного вещества определяют как частное от деления полученных чисел на относительные атомные массы соответствующих элементов:

n (C) = 24 : 12 = 2
n (Н) = 6 : 1 = 1

4. Установите соотношение атомов n(C) : n(H) = 2 : 6

5. Запишите формулу вещества С2Н6

6. Запишите ответ

Ответ: молекулярная формула вещества С2Н6 – этан.

Учитель математики: Я хочу предложить вам ещё один математический способ решения подобных задач

1. По относительной плотности вычисляем относительную молекулярную массу вещества:

Mr (CH3) = 15
Mr (СхНy) = D H2 • Mr H2 = 15 • 2 = 30

2. Предположим, что углеводород имеет формулу СхНу, тогда, подставим относительные атомные массы элементов, получим:

12х + у = 30.

3. Общая формула углеводорода – СхH2х+2.

Для углеводородов значение у будет равно или меньше (в случае непредельных углеводородов) значения 2х + 2:

4. Из уравнения находим значение у = 30 – 12х, подставляем его в неравенство и получаем:

Если х = 2, то у = 2 ? 2 + 2 = 6.
Если х >2.

Например, если х = 3, то 12х + у = 36 + у > 30, что не соответствует уравнению 12х + у = 30.

у = 30 – 12х
12х + 2х + 2 = 30
14х = 30 – 2
14х = 28
х = 28 : 14
х = 2, тогда
если х = 2, то 2х + 2 = 2 . 2 + 2 = 6.

5. Формула углеводорода: С2Н6

IV. Закрепление новых знаний

 (работа по группам)

На каждой парте листы с задачами.

Задачи для самостоятельного решения дома.

 

  1. В углеводороде массовая доля углерода равна 84%. Относительная плотность паров углеводорода по воздуху равна 3,45. Определите эмпирическую формулу углеводорода.
  2. Массовая доля углерода  в углеводороде равна 85,71%, водорода – 14,29%. Относительная плотность углеводорода по азоту равна 1. Выведите  молекулярную формулу углеводорода, напишите его структурную формулу.
  3. Массовая доля водорода в углеводороде 7,7%. Молярная масса углеводорода 78 г/моль. Выведите формулу вещества.
  4. В углеводороде массовые доли углерода и водорода соответственно равны 82,76 и 17,24%. Относительная плотность углеводорода по воздуху равна 2,0. выведите его молекулярную формулу.
  5. Относительная плотность алкана по воздуху равна 1,52. Выведите его молекулярную формулу.

1 группа – решение задачи 1 способом (соотношение атомов).
2 группа – решение задачи 2 способом (способ пропорции).
3 группа – решение задачи 3 способом (по формуле расчета массовой доли элемента в веществе).
4 группа – решение задачи 4 способом (по нахождению доли части от целого).
5 группа – решение задачи 5 способом (математический).

V. Подведение итогов

Учитель химии:

Химия тесно связана с математикой. Сегодня на уроке мы познакомились, как  знания некоторых разделов математики необходимы для умения решать задачи по химии.

VI. Домашнее задние Каждой группе оформить решение задач в виде презентаций, статьи.

 

 

 

Конспект урока химии 10 класс «Решение задач на вывод формул по массовым долям элементов и продуктам сгорания»

7


Урок №23-24 10 класс (базовый уровень) дата ____

Тема: Решение задач на вывод формул по массовым долям элементов и продуктам сгорания веществ.

Цель: научить решать задачи на вывод молекулярной формулы органического вещества по массовым долям элементов и продуктам сгорания веществ.

Задачи:

  • обучающие:

    • определяют продукты сгорания в уравнениях;

    • вычисляют количество вещества;

    • решают задачи по уравнению реакции;

    • сравнивают значения найденных молекулярных масс;

    • объясняют несоответствие в значениях разности молекулярных масс;

    • проверяют правильность составления уравнений реакций.

  • развивающие (содействуют развитию способности обучающихся составлять и анализировать; развитию эмоциональной сферы обучающихся; развитию коммуникативной культуры):

    • содействуют развитию умения сравнивать;

    • содействуют развитию умения выделять главное;

    • способствуют развитию навыков самостоятельной работы;

    • способствуют развитию устанавливать причинно-следственные связи;

    • способствуют развитию умения излагать свои мысли;

    • использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни.

  • Воспитывающие:

    • формирование профессионально значимых качеств личности через учебную дисциплину (организованность, внимательность, такт, ответственность, аккуратность).

Межпредметные связи: умеют решать пропорцию относительно неизвестной величины

Тип урока: комбинированный

Оборудование: таблица Менделеева, раздаточный материал – алгоритм по решению задач.УМК Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия. 10 класс. Москва, Просвещение, 2013

Методы обучения : наглядный, практический.

Ход урока

І. Организационный.

Умение решать химические задачи – важная составляющая знаний по предмету. Один из типов задач в курсе 10. Подобные задания входят в ЕГЭ.

ІІ. Актуализация опорных знаний.

Итак, давайте вспомним, какие классы органических веществ вам известны?

(Углеводороды, кислородсодержащие орг. соед. и азотсодержащие орг. соед.)

— Скажите, а какое химическое свойство объединяет все эти органические соединения?

(Горение. При сгорании органических веществ образуются оксид углерода (IV) – углекислый газ и водяной пар.)

В ходе фронтальной беседы ученики приходят к выводам:

1) зная химическую формулу вещества, можно вычислить массовые доли составляющих его элементов;

2) элементы, образующие вещество, входят в состав продуктов его сгорания.

Приходят к логическому заключению, что если знание химической формулы позволяет вычислить массовые доли элементов и узнать состав продуктов сгорания вещества, то по данным массовым долям элементов и по известным продуктам сгорания вещества, с учетом их массы, объема или количества вещества, можно вывести химическую формулу.

ІІІ. Объявление темы урока.

Запишите тему сегодняшнего урока: Решение задач на вывод формул по массовым долям элементов и продуктам сгорания веществ.

Давайте вместе определим цель урока.

IV. Изучение нового материала.

решают предложенную задачу, выводят алгоритм решения задач данного типа.

Алгоритм (объяснение алгоритма).

  1. Определение молекулярной массы по одной из формул

M=D(A)*M(A)

M=*Vm

M= Vm*m/V

M=Mr

  1. Если указан гомологический ряд

Записываем общую формулу CnH2n+2

M= 12n+2n+2, определить n,зная M

  1. Если дано массовые доли элементов в составе вещества, определить по формуле массовой доли количества атомов каждого элемента

ω(Э) = А(Э) ∙ n / М;

где n- индекс

n= ω(Э) ∙M/ А(Э)

  1. По продуктам сгорания веществ

Записываем уравнение реакции сгорания вещества

CxHy+ 4x+y/4 O2-x CO2 +y/2 H2O

x= (CO2)/ (CxHy )

y= 2(h3O)/ (CxHy )

1

1.Выведите молекулярную формулу углеводорода, если массовая доля водорода в нем составляет 14,29%, углерода – 85,71%. Относительная плотность по азоту равна 3.

6Н12)

2

2. Найти формулу углеводорода, в котором содержится 14,29 % водорода, а его относительная плотность по азоту равна 2.

4Н8.)

3

3. Плотность газообразного алкина равна 2,41 г/л. Найти его молекулярную формулу.

(С7Н12)

4 .

4. При сжигании 3,1 г вещества (плотность по водороду 15,5), в котором обнаружены азот, водород и углерод, образуются 4,5 г воды; 4,4 г углекислого газа и 1,4 г азота. Определите молекулярную формулу вещества и процентный состав химических элементов.

V.Закрепление знаний.

Решите самостоятельно задачу.

1. Выведите молекулярную формулу углеводорода, если массовая доля водорода в нем составляет 17,25%, углерода – 82,75%. Относительная плотность вещества по воздуху равна 2.

4Н10)

2. Массовая доля углерода в углеводороде – 87,5 %, а относительная плотность углеводорода по воздуху равна 3,31. Определить формулу вещества.

(C7H12)

3. Относительная плотность паров альдегида по воздуху равна 1,517. Найти его молекулярную формулу.

( СН3СОН)

  1. Какова молекулярная формула углеводорода, имеющего плотность 1,97 г/л, если при сгорании 4,4 г. его в кислороде образовалось 6,72 л. СО2 и 7,2 г. Н2О.

(С3Н8)

VI.Подведение итогов.

Рефлексия. Дайте ответы на вопросы:

1. Что узнали нового на уроке?

2. Какие были затруднения?

3. Какие этапы решения задачи выполняли легко, а какие с затруднением?

VII.Домашнее задание. Выучить алгоритм

1.Решить задачу из приложения 4.

Приложение 1.

Алгоритм (объяснение алгоритма).

  1. Определение молекулярной массы по одной из формул

M=D(A)*M(A)

M=*Vm

M= Vm*m/V

M=Mr

  1. Если указан гомологический ряд

Записываем общую формулу CnH2n+2

M= 12n+2n+2, определить n,зная M

  1. Если дано массовые доли элементов в составе вещества, определить по формуле массовой доли количества атомов каждого элемента

ω(Э) = А(Э) ∙ n / М;

где n- индекс

n= ω(Э) ∙M/ А(Э)

  1. По продуктам сгорания веществ

Записываем уравнение реакции сгорания вещества

CxHy+ 4x+y/4 O2-x CO2 +y/2 H2O

x= (CO2)/ (CxHy )

y= 2(h3O)/ (CxHy )

Приложение 2.

1 .

1.Выведите молекулярную формулу углеводорода, если массовая доля водорода в нем составляет 14,29%, углерода – 85,71%. Относительная плотность по азоту равна 3.

6Н12)

2 .

2. Найти формулу углеводорода, в котором содержится 14,29 % водорода, а его относительная плотность по азоту равна 2.

4Н8.)

3 .

3. Плотность газообразного алкина равна 2,41 г/л. Найти его молекулярную формулу.

(С7Н12)

4 .

4. При сжигании 3,1 г вещества (плотность по водороду 15,5), в котором обнаружены азот, водород и углерод, образуются 4,5 г воды; 4,4 г углекислого газа и 1,4 г азота. Определите молекулярную формулу вещества и процентный состав химических элементов.

Приложение 3.

Решите самостоятельно задачу.

  1. Выведите молекулярную формулу углеводорода, если массовая доля водорода в нем составляет 17,25%, углерода – 82,75%. Относительная плотность вещества по воздуху равна 2.

4Н10)

2. Массовая доля углерода в углеводороде – 87,5 %, а относительная плотность углеводорода по воздуху равна 3,31. Определить формулу вещества.

(C7H12)

3. Относительная плотность паров альдегида по воздуху равна 1,517. Найти его молекулярную формулу.

( СН3СОН)

  1. Какова молекулярная формула углеводорода, имеющего плотность 1,97 г/л, если при сгорании 4,4 г. его в кислороде образовалось 6,72 л. СО2 и 7,2 г. Н2О.

(С3Н8)

Приложение 4.

ЗАДАЧИ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ.

Задача 1. При сжигании 0.46 г органического вещества было получено 0.88 г оксида углерода (IV) и 0.54 г воды. Плотность паров вещества по водороду равна 23. Определите его молекулярную формулу.

Задача 2. При сгорании органического вещества массой 3,9 г, относительная плотность паров которого по воздуху равна 3.9 г, относительная плотность паров которого по воздуху равна 2, 69, образовался оксид углерода (IV) объёмом 6, 72 л (н.у.) и вода массой 2,7 г воды. Какова формула вещества?

Задача 3. При сжигании углеводорода образовалось 22,0 углекислого газа и 4,5 г воды. Определите молекулярную формулу углеводорода, зная, что он содержит 2 атома углерода.

Задача 4. При сгорании органического вещества массой 2,3 г образовались оксид углерода (IV) массой 4,4 г и вода массой 2,7 г. Относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 1. 59. Определите его структурную формулу. Зная, что не реагирует с металлическим натрием.

Задача 5. При сжигании 1,8 г органического вещества образовалось 2, 016 л оксида углерода (IV) (н.у.) и 2,16 г водяных паров. Напишите структурные формулы и названия всех возможных изомеров этого вещества, если известно. Что 1 л его паров при нормальных условиях имеет массу 2, 679 г.

Задача 6. При полном окислении 0,9 г гомолога этиленгликоля в токе кислорода образовалось 1,76 г оксида углерода (IV) и 0.9 г воды. Определите молекулярную формулу вещества.

Алгоритм (объяснение алгоритма).

  1. Определение молекулярной массы по одной из формул

M=D(A)*M(A)

M=*Vm

M= Vm*m/V

M=Mr

  1. Если указан гомологический ряд

Записываем общую формулу CnH2n+2

M= 12n+2n+2, определить n,зная M

  1. Если дано массовые доли элементов в составе вещества, определить по формуле массовой доли количества атомов каждого элемента

ω(Э) = А(Э) ∙ n / М;

где n- индекс

n= ω(Э) ∙M/ А(Э)

  1. По продуктам сгорания веществ

Записываем уравнение реакции сгорания вещества

CxHy+ 4x+y/4 O2-x CO2 +y/2 H2O

x= (CO2)/ (CxHy )

y= 2(h3O)/ (CxHy )

Алгоритм (объяснение алгоритма).

  1. Определение молекулярной массы по одной из формул

M=D(A)*M(A)

M=*Vm

M= Vm*m/V

M=Mr

  1. Если указан гомологический ряд

Записываем общую формулу CnH2n+2

M= 12n+2n+2, определить n,зная M

  1. Если дано массовые доли элементов в составе вещества, определить по формуле массовой доли количества атомов каждого элемента

ω(Э) = А(Э) ∙ n / М;

где n- индекс

n= ω(Э) ∙M/ А(Э)

  1. По продуктам сгорания веществ

Записываем уравнение реакции сгорания вещества

CxHy+ 4x+y/4 O2-x CO2 +y/2 H2O

x= (CO2)/ (CxHy )

y= 2(h3O)/ (CxHy )

Примеры решения задач на нахождение формулы вещества

Примеры решения задач на нахождение формулы вещества

Эмпирическая формула любого вещества — это формула, которая выражает простейшее целочисленное отношение элементов, содержащихся в данном веществе. Эмпирические формулы иногда называют также простейшими формулами. Для вывода эмпирической формулы вещества достаточно знать его количественный состав — массовые доли элементов.

 

 


Вывод химических формул, если известны массовые доли химических элементов, входящих в состав данного вещества

Пример 1. Известно, что вещество состоит из 0,4 (40%) массовых долей кальция Са, 0,12 (12%) массовых долей углерода С, 0,48 (48%) массовых долей кислорода О. Вывести химическую формулу этого вещества.

Решение. При делении численных значений массовых долей химических элементов, входящих в состав данного вещества, на их относительные атомные массы находят отношение числа атомов: 0,4:0,12:0,48

0,4/40 (Са) : 0,12/12 (С): 0,48/16 (О) = 0,01 : 0,01 : 0,03 = 1 : 1 : 3

В этих расчетах часто употребляют массовые доли, выраженные в процентах:

40/40 (Сa) : 12/12 (С) : 48/16 (О) = 1 : 1 : 3

Расчет показывает, что в данном веществе на один атом кальция приходится один атом углерода и три атома кислорода. Следовательно, химическая формула данного вещества СаСО3

Пример 2. Соединение содержит 36,5% натрия, 25,4% серы и 38,1% кислорода. Определите формулу вещества.

1. С помощью соответствующих обозначений запишем условие задачи, найдем атомные массы элементов, о которых идет речь в условии задачи

Дано:

ω(Na) = 36,5%

ω(S) = 25,4%

ω(O) = 38,1%

Ar(Na) = 23

Ar(S) = 32

Ar(O) = 16

Решение

2. Разделим массовую долю каждого элемента на его атомную массу

x : y : z = 36,5 / 23 : 25.4 / 32 : 38 / 16

x : y : z = 1,587 : 0,793 : 2,381

3. Разделим полученные величины на наименьшую. Полученные числа — индексы элементов в формуле соединения.

x : y : z = 1,587 / 0,793 : 0,793 / 0,793 : 2,381 / 0,793

x : y : z = 2 : 1 : 3, следовательно Na2SO3

4. Запишем ответ

Ответ: Na2SO3

Найти:

NaxSyOz — ?

Определение формулы неорганического вещества. Задачи 98

 

Определение молекулярной формулы неорганического вещества 

 

Задание 98.
Молярная масса соединения азота с водородом равна 32г/моль, а массовая доля атомов азота в нём составляет 87.5%. Определите молекулярную формулу вещества.
Решение:
Ar(H) = 1 г/моль;

Ar(N) = 14 г/моль.

Определим массу элемента азота в 32 г вещества из пропорции, получим:

32 : 100 = х : 87,5;

х = (32 .  87,5)/100 = 28 г.

m(N) = 28 г.

Тогда 

m(Н) = 32 — 28 = 4 г.

Обозначим индекс атома азота через х, а индекс атомов водорода — через у в молекуле вещества, получим формулу вещества:

формулу оксида можно представить так: NxHy.

Находим индексы атомов в молекуле  NxHy

Можно записать так:

х : у = m(N)/Ar(N) : m(H)/Ar(H) = 28/14 : 4/1 = 2 : 4.

Подставим значения индексов в формулу, получим:

 NxHy = N2H4, это гидразин.
 


Нахождение простейшей формулы неорганического вещества

Задание 99. 
Найти простейшую формулу вещества, содержащего (по массе) 39,66% натрия, 27,59% серы и 41,38% кислорода.
Дано:
w(Na) = 39,66%;
w(S) = 27,59%;
w(O) = 41,38%.
Найти:
NaSO = ?
Решение:
Обозначим числа атомов натрия, серы и кислорода в простейшей формуле вещества соответственно через x, y и z. Атомные массы этих элементов равны соответственно 23, 32 и 16. Поэтому массы натрия, серы и кислорода в составе вещества относятся как 23х  :  32у  :  16z. По условию задачи это отношение имеет вид: 39,66  :  27,59  :  41,38. Следовательно:
23х  :  32у  :  16z  =  39,66  :  27,59  :  41,38.

Откуда 

х : y : z = (39,66/23) : (27,59/32) : (41,38/16) = 1,72 : 0,86 : 2,59.

Чтобы выразить полученное отношение целыми числами, разделим все три его члена на наименьший из них:

х : y : z = (1,72/0,86) : (0,86/0,86) : (2,59/0,86) = 2 : 1 : 3.

Таким образом, простейшая формула вещества NaxSyOz  будет иметь вид: Na2SO3.   

Ответ: Na2CO3.


 

% PDF-1.4 % 30 0 объект > эндобдж 45 0 объект > поток application / pdf2013-04-16T04: 18: 25.836-04: 00application / pdf конечный поток эндобдж 24 0 объект > эндобдж 26 0 объект > эндобдж 31 0 объект > эндобдж 1 0 объект > эндобдж 10 0 obj > эндобдж 15 0 объект > эндобдж 17 0 объект > поток HVˎF +> QK6 r `FHȜ * | qgHJb — d , #} iJY.tZ! je @ cù? T?㺅 m] $ ga_3UѶ_0y} Ż # kYmJvczϢå {x} `

Team 7-3 / 8-3 — Devlin, Jeff / Chemistry Formula Tasks (C)

Chemistry Formula Tasks

ЗАДАЧА C-1 11-18

Кристалл представляет собой упорядоченное повторяющееся расположение атомов.

Кристаллы образуют как ионные, так и ковалентные связи.

Металлы (+) связываются с неметаллами (-), образуя соль.

1.Почему металлы и неметаллы не образуют ковалентных связей?

Задача C-2 11-19

Знак e- между символами считается для обоих атомов!

1. Какие облигации АКЦИИ е-?

2. Какие облигации ВЕДУТ электронные?

3. Нарисуйте точечную диаграмму для CO2

ЗАДАЧА C-3 11-20

Полярные молекулы — это молекулы, которые действуют как крошечные магниты.

Один конец отрицательный, потому что электроны — на краю.

Другой конец положительный, потому что ядро ​​+ находится на краю.

Полярные молекулы вызывают поверхностное натяжение.

1. Что более плотно, вода в твердом или жидком виде?

2. Нарисуйте точечную диаграмму и заполните формулу:

_H + _O -> _H_O_

Видео с полярностью

ЗАДАЧА C-5 11-21

Эндотермические реакции поглощают тепло.
При экзотермических реакциях выделяется тепло.

1. Это эндотермический или экзотермический эффект?

начертить точечную диаграмму канала 5:

__ Ch5 + ___ O2 —> ___ h3O + ____CO2 + тепловая энергия

Задача C-6 12-2

Химические уравнения должны быть сбалансированы .

«СБАЛАНСИРОВАННЫЙ» означает, что существует тот же номер

атома каждого типа по обе стороны от стрелки «выхода».

4H + 2O -> 2 h3O

ПОДСЧИТАЙТЕ АТОМЫ!

Реагенты: H = ___ O = ____

Продукты: H = ______ O = ____

Уравновесить это уравнение:

1 FeO3 + 3 CO -> ____ Fe + ____ CO2

_____ Li + ______ O2 -> _____ Li2O

Задача C-7 12-3

Вы можете увеличивать коэффициент только на целые числа.

Весы: составьте диаграмму!

_____ O2 + _____ h3O -> ______ h3O2

__ C + __O -> __CO2

Баланс видео

Задача C-8 12-4

Mid-Term в 9 классах, 12-18!

Система

SI, преобразование, химические и физические изменения, твердые тела, жидкости и газы, чтение периодической таблицы, ионные и ковалентные связи и точечные диаграммы, уравнения баланса.

(НАРИСОВАТЬ ТОЧЕЧНУЮ СХЕМУ)
1. Нарисовать CO2

Остаток

2. ___ C 3 H 8 + ___O 2 —> ___H 2 O + ___ CO 2

ЗАДАЧА C-9 12-5

Уравнения должны быть в виде целых чисел наименьшего размера.

Без десятичных знаков.

Если вы можете разделить ВСЕ коэффициенты на 2 или 3, ДЕЛАЙТЕ ЭТО!

Это сжигание бензина.

1. Какие продукты?

2. Вызывает ли какой-либо из продуктов проблемы?

3. Правильно ли сбалансировано?

Когда закончите, установите приложение «Класс» из самообслуживания.

Используйте 1112, чтобы присоединиться к моему уроку 5-го периода.

Должен быть Всегда, всегда, BT включен!

1. ___h3O + ____CO2 + светлый -> ___ C6h22O6 + __ O2
2.Как мы называем эту реакцию (№1)?
3. Почему это важно для нас (животных)?

4. ___ Pb (OH) 2 + ____ HCl -> ___ h3O + __PbCl2

Завтра тест на точечных диаграммах и немного балансировки.

http://earthguide.ucsd.edu/eoc/special_topics/teach/sp_climate_change/images/burning_gasoline.jpg

Задача C-11 12-9

Углекислый газ удерживает тепло в атмосфере Земли.

Мы выделяем CO2 в воздух, когда сжигаем ископаемое топливо.

1. Почему ископаемое топливо увеличивает выбросы CO2, а мы нет?

2. Откуда ископаемое топливо берет углерод?

3.БАЛАНС:

___ H + __2__ N -> ____ Nh4

Задача C-12 12-10

Из-за людей климат становится жарче.

Это вызывает изменения в наших погодных условиях.

1. Нарисуйте точечную диаграмму N2 И HCl.

Задача C-13 12-12

Используйте свою таблицу Менделеева, чтобы указать для кислорода число и заряд:

Протонов =

Электронов =

нейтронов =

атомная масса =

символ =

Задача C-14 12-13

1.Где был углерод ископаемого топлива

до того, как он превратился в CO2 в нашем воздухе?

2. Что произойдет, если мы увеличим содержание CO2 в воздухе?

Годовая разница глобальной температуры от долгосрочного среднего значения с 1880 по 2018 год (NOAA)

Задача C-15 12-16

Кислота — H +

A base — это OH-

Итак, когда вода разделена,

один — кислота, а другой — основание.

Кислоты воруют электроны.

Основания отдают электроны.

1. Что, по вашему мнению, делают кислоты?

https://www.youtube.com/watch?v=tNvP3-174_M

Задача C-16 12-17

1. Какая основная единица измерения массы, длины и объема?

2. 1 км = ___ м 100см = ____ м _____ мм = 1 м?

3.Какие инструменты измеряют массу, длину и объем?

Рисование точечных диаграмм:

CO2

Ионный, коэффициент прогнозирования:

мг + Cl

Кто-то родился 25 декабря, изменивший мир …

Задача C-17 12-19

Используйте свою таблицу Менделеева, чтобы указать для кислорода число и заряд:

Протонов =

Электронов =

нейтронов =

атомная масса =

символ =

Кислоты используются в аккумуляторах для производства электричества.

Батареи производят электричество из двух разных металлов

с электролитом между ними.

Электролиты — кислоты, которые позволяют ионам двигаться, но замедляют электроны

Последнее задание по химии! Пришло время заменить свой ноутбук!

Задача C-18 12-20

Завтра прямые лучи солнца

достиг самого дальнего юга на Земле.

Они будут идти на север до летнего солнцестояния.

У нас самый короткий день и самая длинная ночь в день солнцестояния.

Люди отмечали солнцестояние с незапамятных времен.

1. Почему меняется количество дневного света?

2. Каковы равноденствия?

3. Что будет с прямыми лучами солнца

ПОСЛЕ летнего солнцестояния?

4. Каково было в тот день на Северном полюсе?

Задача C-18

И кислоты, и основания реагируют растворением веществ.

Кислоты кисловатые на вкус … т.е. кислые кидки

Основы горькие на вкус … т.е. мыло, брокколи

В вашем желудке содержится соляная кислота, которая растворяет пищу.

НИКОГДА НЕ ПРОГЛЯДИТЕ КАКИЕ-ЛИБО ХИМИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА, ЕСЛИ ОНИ КИСЛОТЫ ИЛИ ОСНОВА!

A моль атомов 6,02×1023

Это равно 12 граммам углерода-12.

Остаток:

______C 3 H 8 + ____ O 2 -> _____ H 2 O + _____CO 2

ЗАДАЧА C-13 11-29

Моли могут быть элементами, молекулами или соединениями.

Вы можете сложить массы элементов для соединения.

CO2 = 1 углерод + 2 кислорода = 12 г + 2 (16 г) = 44 г

Один моль CO2 имеет массу 44 г.

1. Какова масса одного моля воды?

2. Если у нас масса одного моля 6,94 г, что это за элемент?

Задача C- 14 11-30

Электричество — это поток электронов.

Электричеству нужны ионы в воде, чтобы обеспечить путь электронам.

Чистая (дистиллированная) вода не проводит электричество.

1. Как атом превращается в ион?

2. Почему между металлом и неметаллом существует ионная связь?

3. Почему только неметаллы образуют ковалентные связи?

Задача C-15 12-1

Открытая система — позволяет материи и энергии перемещаться внутрь и наружу

Закрытая система — НЕ позволяет энергии и материи входить и выходить

1.Почему мы закрываем кастрюлю, которая стоит на плите?

2. Сода — это открытая или закрытая система?

3. Камин — это открытая или закрытая система?

Задача C-16 12-5

Тест на балансировку и сохранение массы Четверг.

В лаборатории сохранения массы вы должны были найти реагенты

Масса

НЕ равнялась массе продуктов.

1. Куда делась масса?

2. Была ли это открытая или закрытая система?

ЗАДАЧА C-17 12-7

Полярные молекулы — это молекулы, которые действуют как крошечные магниты.

Один конец отрицательный, потому что электроны — на краю.

Другой конец положительный, потому что ядро ​​+ находится на краю.

Задача C-18 12-8

Задача C-19 12-9

Кислоты могут быть h4O +

Базы могут быть ОН-

Кислота может иметь кислый привкус.

Из лимонной кислоты получаются кислые леденцы.

Основы горькие на вкус. Основой являются мыло и брокколи.

ЗАДАЧА C-20 12-12

1. Почему чистая вода не пропускает электричество?

2. Почему добавление соли в чистую воду позволяет протекать электричеству?

Задача C-21 12-13

С-22 12-14

Батареи превращают химическую энергию в электрическую.

Ваша нервная система использует электричество для управления вашими мышцами.

ЗАДАЧА C-23 12-15

1. Какая основная единица измерения массы, длины и объема?

2. Сколько метров в километре?

3. Какие инструменты измеряют массу, длину и объем?

ЗАДАЧА C-24 12-16

4.Сколько миллиграммов в грамме?

5. Перевести 100000 см в км.

6. Если камень весит 50 мл и 100 г, какова его плотность и будет ли он плавать?

Задача C-25 12-19

Четверг — среднесрочный период.

Среднесрочная перспектива будет включать: СИ, базовые единицы, массу, объем, плотность,

и вес и инструменты для каждого.

Санти, милли и килограммы с преобразованиями.

Периодическая таблица и основы атома, включая валентные электроны,

ионные и ковалентные связи, балансировка.

1. СКОЛЬКО УНЦИЙ В 3,5 ФУНТАХ?

2. СКОЛЬКО ДЮЙМОВ В 50 ФУТЕРАХ?

Задача C-26 12-20

Люди меняют климат Земли, добавляя CO2

в воздух за счет сжигания ископаемого топлива.

Это изменит погодные условия на всю оставшуюся жизнь.

Будут наводнения, засухи, сильные штормы.

Кормить 7 будет все труднее.5 миллиардов человек на Земле.

ЗАДАЧА C-27 12-21

Это последнее задание 2016 года. Поразмышляйте над тем, что вы узнали …

Вчера мы обсуждали изменение климата,

человека меняют климат, сжигая ископаемое топливо.

1. Как вы думаете, почему мы продолжаем сжигать ископаемое топливо?

Завершить текущие задачи

ЗАДАЧА C-14 12-20

В прошлом Земли было пять великих вымираний.

Вымерло более 80% существующих видов.

В настоящее время больше видов вымирают более быстрыми темпами, чем любой из них.

Это единственное исчезновение, вызванное одним видом.

Задача C-15 12-22

Ответьте на вопрос, затем прочтите статьи по школьной школе.

Окончание текущих задач


ЗАДАЧА C-

Глава 2, тест 12-10.
Промежуточный экзамен 12-17.


Задача C-3

Остаток:

H + S2 + O8 -> HSO2

Задача C-4

Ковалентная связь образуется, когда атомы

разделяют валентные электроны.

Оба атома могут считаться одинаково

электронов, чтобы заполнить их внешнюю оболочку.

Задача C-5

Что такое сохранение массы?

ЗАДАЧА C-7
Используйте свои старые тесты, чтобы начать подготовку к среднесрочному периоду следующего вторника.
Сколько метров в километре?

Sodium Video
Atom Review
Periodic Table Review
Molecule Review
Oxygen

Great Balancing Site

Carbon Cycle

TASK C-9
Среднесрочная оценка будет включать: СИ, базовые единицы, массу, объем, плотность и вес и инструменты для каждого. Санти, милли и килограммы с преобразованиями. Периодическая таблица и основы атома, включая валентные электроны, ионные и ковалентные связи, балансировка.

TASK C-10
Какой инструмент и базовый блок для каждого:
1.длина
2. масса
3. объем
4. плотность
Учись на среднесрочную перспективу!

Тест личности

План урока по химическим формулам | Study.com

Длина

45-90 минут без задания

Материалы

  • Многочисленные карточки с различными типами химических формул на каждой карточке
  • Периодическая таблица

Стандарты учебных программ

  • CCSS.ELA-LITERACY.RST.9-10.7

Переводить количественную или техническую информацию, выраженную словами в тексте, в визуальную форму (например, таблицу или диаграмму) и переводить информацию, выраженную визуально или математически (например, в уравнении), в слова.

  • CCSS.ELA-LITERACY.RST.9-10.5

Проанализируйте структуру отношений между концепциями в тексте, включая отношения между ключевыми терминами (например, сила, трение, сила реакции, энергия).

  • CCSS.ELA-LITERACY.SL.9-10.1

Инициировать и эффективно участвовать в ряде совместных дискуссий (один на один, в группах и под руководством учителя) с разными партнерами по темам, текстам и проблемам 9–10 классов, опираясь на идеи других и выражая их владеть ясно и убедительно.

Ключевые термины

  • Соединение
  • Элемент
  • Химическая формула
  • Молекулярная формула
  • Истинная формула
  • Эмпирическая формула
  • Структурная формула
  • Сводная структурная формула

Инструкции

Разминка

  • Разогрейте своих учеников, задав вопросы:
    • Что нам говорит химическая формула?
    • Как вы думаете, сколько существует различных типов химических формул?

Обсуждение

  • Начните следующий видеоурок для своего класса: Что такое химическая формула? — Определение, типы и примеры.Делайте паузу после каждого из следующих разделов, чтобы добавить вопросы и мини-задания.
  • Остановитесь на 1:27, спросите:
    • Назовите некоторые химические вещества, которые могут быть у вас дома.
    • Что такое соединение?
    • Что нам говорит химическая формула?
    • Как называются разные типы химических формул?
  • Пауза на 1:56.
  • Мини-задание: попросите студентов попрактиковаться в написании собственных молекулярных формул с использованием периодической таблицы элементов.Индексы не обязательно должны быть правильными для этого действия. Им просто нужно понять, как они должны быть написаны в целом.
  • Пауза в 3:05.
  • Мини-задание: напишите на доске несколько молекулярных формул и попросите учащихся подойти к классной доске и написать эквивалентную эмпирическую формулу.
  • Пауза в 3:59.
  • Мини-задание: напишите на доске несколько очень простых молекулярных формул. Все учащиеся должны попытаться создать структурную формулу из молекулярной формулы с учетом того, что они только что узнали.Расположение атомов не обязательно должно быть точным. Этот урок направлен на то, чтобы дать студенту простое представление о различиях между химическими формулами, а не о том, как правильно расположить все элементы и химические связи для каждого типа формулы.
  • Пауза в 4:44, спросите:
    • Что такое сжатая структурная формула?
    • Когда и зачем нам использовать такие формулы?
  • Сыграйте остаток урока.

Викторина

  • Ваши ученики должны пройти тест на уроке после завершения обсуждения.
  • Просмотрите все вопросы и ответы вместе, чтобы убедиться, что класс понял содержание этого урока.

Мероприятие

  • Принесите / создайте карточки с различными типами химических формул.
  • Поставьте парту перед классом.
  • Два стула должны стоять напротив друг друга у стола.
  • Карточки следует положить посередине стола.
  • Два студента должны подойти и занять свои места за парту.
  • Попросите учащихся перетасовать карточки (все карточки должны быть обращены лицевой стороной так, чтобы надпись находилась на обратной стороне).
  • Каждый ученик должен взять флешку и, на ваш счет, приложить ее ко лбу так, чтобы химическая формула флешки была обращена к другому ученику.
  • Студент, который быстрее всего определяет химическую формулу (т.е. эмпирическую, структурную, молекулярную и т. Д.) На голове другого студента, остается на следующий раунд, в то время как другой студент снова садится за свою парту.
  • Продолжайте так, чтобы у каждого ученика было не менее 3 ходов на игру.
  • Студент, который продержится больше всего раундов, должен получить небольшой приз (например, конфеты) или дополнительный кредит.

классных ресурсов | Химические названия и формулы Unit Plan

Сводка

В библиотеке школьных ресурсов AACT есть все необходимое, чтобы составить единый план для вашего класса: уроки, занятия, лабораторные работы, проекты, видео, симуляции и анимации.Используя ресурсы AACT, мы составили план блока, который предназначен для обучения ваших студентов химическим названиям и формулам.

Уровень

Средняя школа

Цели

К концу этого раздела учащиеся должны уметь

  • Назовите бинарные и тройные ионные соединения по формуле.
  • Напишите формулы для названий ионных соединений.
  • По названию соединения узнайте, содержит ли оно многоатомный ион и / или металл с переменным зарядом.
  • Обобщите «правила» наименования ионных соединений.
  • Объясните, почему стабильные ионные соединения образуются из комбинации катионов и анионов.
  • Объясните, почему разные количества ионов объединяются, чтобы образовать разные соединения.
  • Различайте общее расположение атомов металлов и неметаллов в периодической таблице.
  • Напишите химическую формулу ковалентного соединения.
  • Назовите ковалентное соединение, используя соответствующие правила номенклатуры.
  • Предскажите количество атомов, необходимое в молекулярной формуле.
  • Объясните назначение верхних и нижних индексов в химических формулах.
  • Правильно определите, является ли связь ионной или ковалентной.
  • Определите, какие элементы могут связываться друг с другом.
  • Определите правильную систему наименования для использования ионных и ковалентных соединений.
  • Определите количество валентных электронов в атоме.
  • Создайте правильную структуру точек Льюиса из заданного молекулярного соединения или формулы.
  • Продемонстрируйте понимание различий между полярными, неполярными и ионными веществами.
  • Рассчитайте процентное содержание воды (по массе) в гидратированной соли.
  • Определите эмпирическую формулу на основе данных о процентном составе вещества.
  • Определите формулу гидрата на основе собранных лабораторных данных.

Темы по химии

Этот модуль помогает учащимся понять

  • Ковалентное связывание
  • Ковалентная номенклатура и написание формул
  • Электроотрицательность
  • Эмпирические формулы
  • Написание формул
  • Межмолекулярные силы
  • Ионная связь
  • Закон определенных пропорций
  • Lewis Structures
  • Точка плавления
  • Металлы и неметаллы
  • Молекулярная формула
  • Молекулярная структура
  • Молекулы
  • Молекулы и связь
  • Именование соединений
  • Обозначение ионных соединений
  • Процентный состав
  • Полярность
  • Многоатомные ионы

Время

Подготовка учителя : см. Отдельные ресурсы.

Урок : 8-12 академических часов, в зависимости от уровня класса.

Материалы

  • См. Список материалов, прилагаемый к каждому отдельному мероприятию.

Безопасность

  • Соблюдайте инструкции по технике безопасности, данные для каждого отдельного действия.

Заметки учителя

  • Действия, указанные ниже, перечислены в том порядке, в котором они должны быть выполнены.
  • Количество упражнений, которые вы будете использовать, будет зависеть от уровня учащихся, которых вы обучаете.
  • Заметки учителя, раздаточные материалы для учащихся и дополнительные материалы доступны на странице для каждого отдельного занятия.
  • Обратите внимание, что большая часть этих ресурсов предоставляется участникам AACT.

Классные ресурсы:

Введение / Обзор
  • Используйте анимацию связывания, чтобы улучшить понимание учащимися ионных и ковалентных соединений Анимация связывания. Эта анимация позволяет учащимся визуализировать, как образуются различные химические связи.Анимированы примеры ионных, ковалентных и полярных ковалентных связей, а учащимся дается набор соединений для прогнозирования типов связи.
  • Моделирование ионной и ковалентной связи позволяет вашим ученикам исследовать оба типа связи и взаимодействовать с несколькими комбинациями атомов. После создания бинарных молекул учащиеся определяют тип имеющейся связи, наблюдая за обменом электронами между двумя атомами. Затем они наблюдают формулу и точечную структуру ионной формульной единицы или ковалентной молекулы.Для ковалентных молекул также указывается форма и название молекулярной формы.
  • Студенты сравнивают свойства двух визуально похожих веществ, соли и сахара, в лаборатории ионных и ковалентных соединений. Наблюдения за каждым веществом и анализ химического состава позволят учащимся сделать выводы относительно ионных и ковалентных соединений, которые можно использовать для их идентификации.
Ионная связь

Введение

  • Введение в наименование и написание формул для ионных соединений: в этом упражнении учащиеся познакомятся с формулами и названиями ионных соединений.Они сгруппируют подготовленные вырезки, чтобы отметить сходства и различия между различными классами ионных соединений (то есть двойными и тройными, включая металлы с разными зарядами). Цель состоит не в том, чтобы уметь писать имена и формулы для ионных соединений, а в том, чтобы распознавать тенденции в именовании. Включает карточки с именами и формулами.
  • Ученики используют ионные карты, высота которых связана с зарядом, для создания ионных соединений со сбалансированными зарядами в упражнении «Создание ионных соединений». После создания составных частей учащиеся пишут правильные названия и формулы для каждого из них.В дополнение к листу активности учащегося, в этом уроке есть набор ионных карточек, которые можно использовать во время урока.

Практика

  • Использование связи с одноклассником назначает учащимся анион или катион, чтобы они могли образовывать связи со своими одноклассниками и записывать формулу и название соединений, которые они создают. К концу этого урока учащиеся должны уметь писать составные формулы в правильных соотношениях, уравновешивая заряды на ионах, и писать составные названия, используя правила ионного именования с правильными окончаниями.
  • Задание «Пазл с ионным связыванием» предоставляет учащимся части ионной головоломки с формой, соответствующей их заряду, которые можно использовать для создания нейтральных ионных соединений. После того, как соединение создано, они используют электронные точечные диаграммы, чтобы показать образование соединений, а затем записывают название и формулу для каждого.
Ковалентное связывание

Введение

  • На уроке с инструкциями «Присвоение имен ковалентным соединениям» учащиеся используют свои навыки грамотности, чтобы интерпретировать таблицы и отвечать на ряд наводящих вопросов, чтобы открыть для себя правила наименования и написания формул для простых ковалентных соединений.К концу этого упражнения студенты смогут написать химическую формулу и название ковалентных соединений, используя соответствующие правила номенклатуры.
  • Если вы включаете темы органической химии в свой блок химических названий и формул, используйте упражнение «Присвоение имен алканам», чтобы научить студентов называть простые органические структуры, включая алканы, разветвленные алканы и галоалканы.

Практика

  • Учащиеся используют кубики и карточки элементов для обозначения бинарных молекулярных соединений, а затем рисуют свои диаграммы Льюиса с помощью действия «Игра в кости молекулярных соединений».Карточки с элементами можно загрузить, распечатать и ламинировать, чтобы пары учащихся могли принять участие в этом практическом задании.
  • В упражнении «Карточная игра« Формула »учащиеся играют в карточную игру, чтобы попрактиковаться в создании химических формул для химических соединений. Этот урок позволит студентам определить элементы, которые могут связываться друг с другом, образуя подходящие соединения с различными комбинациями элементов.
  • Деятельность, Эмпирические формулы загадочной банды могут быть использованы, чтобы дать вашим студентам практическую помощь в определении эмпирических и молекулярная формула вещества.Этот ресурс включает описание дела карточки, которые дают процентный состав и описание каждого вещества, и карточки подозреваемых, которые описывают каждого подозреваемого и формулу соединения. они использовали.

Сводка и заявка

  • Используйте справочную таблицу для присвоения имен соединениям, чтобы помочь учащимся лучше понять, как называть ионные соединения, ковалентные соединения и кислоты. Блок-схема помогает студентам следовать логике наименования различных типов соединений.
  • Учащиеся определяют, являются ли неизвестные вещества ковалентными (полярными или неполярными) или ионными, проверяя их растворимость в лаборатории «Растворимость и тип соединения». Список предлагаемых неизвестных твердых веществ и растворов представлен в этом ресурсе, который поможет студентам лучше понять, как связаны полярность, межмолекулярные силы и растворимость.

Добавочный номер:

  • Если в вашей школе есть программа по керамике, The What’s in a Name? Что в глазури? Урок связывает химию и ионные соединения с гончарным искусством.Во время урока студенты тренируются называть и писать формулы для ионных соединений, обычно присутствующих в компонентах глазурей для керамики.
  • Расширить изучение ионных соединений, включив концепцию ионных гидратов в лабораторию по формуле неизвестных гидратов. Эта основанная на запросах лаборатория требует от студентов разработать лабораторную процедуру, а затем собрать и проанализировать данные, чтобы определить формулу неизвестной гидратированной соли.
  • Студентам предлагается проанализировать спектральные графики, полученные марсоходом Curiosity с планом урока «Химический анализ марсианских камней».На основе экзамена студенты определят составные элементы каждой выборки, а также относительное содержание каждого элемента. Обладая этой информацией, студент завершит расчеты, чтобы найти эмпирическую формулу и определить состав неизвестной породы. Наконец, студенты завершат исследование, чтобы увидеть, действительно ли эти камни похожи на те, что на Земле.

Простой способ выучить химические формулы

Химические формулы — это сокращенные способы представления количества и типа атомов в соединении или молекуле, например H 2 O для воды или NaCl для хлорида натрия или соли.При написании химических формул следует соблюдать несколько правил, поэтому процесс может быть довольно сложным. Чем больше вы познакомитесь с периодической таблицей и названиями распространенных соединений, тем легче будет научиться писать химические формулы.

Используйте периодическую таблицу

Чтобы написать химические формулы, познакомьтесь с химическими символами, которые легче всего найти в периодической таблице элементов. Периодическая таблица представляет собой таблицу всех известных элементов, и она часто включает как полное название каждого элемента, так и его символ, например H для водорода или Cl для хлора.Некоторые из этих символов очевидны, например, O для кислорода, в то время как другие не так интуитивно понятны с их английским названием; Например, Na означает натрий, но этот символ происходит от латинского слова natrium, обозначающего натрий. Вы можете использовать периодическую таблицу, чтобы сослаться на символы, которые вы не можете запомнить.

Определение химических символов

Прежде чем вы сможете написать свою химическую формулу, вам нужно записать символ каждого атома, присутствующего в вашей молекуле или соединении. Вам могут дать название соединения, например, хлорид натрия, и вы должны определить, какие атомы присутствуют.Напишите Na для натрия и Cl для хлорида, формы элемента хлора, которые вместе создают формулу NaCl для хлорида натрия или соли. Ковалентные соединения, образованные из двух неметаллов, легко записать по их имени. Могут присутствовать префиксы для обозначения более чем одного атома. Например, формула диоксида углерода — CO 2 , потому что di определяет два атома кислорода.

Определение валентности

Ионные соединения, образованные из металла и неметалла, являются более сложными, чем ковалентные соединения, поскольку они содержат заряженные атомы.Вы могли заметить, что в некоторых таблицах Менделеева указаны валентности, положительный или отрицательный заряд. Катионы или положительные ионы находятся в группе 1 с зарядом +1; группа 2, с зарядом +2; и переходные элементы, находящиеся в группах с 3 по 12. Группы 13, 14 и 18 имеют переменные заряды, а группы с 15 по 17 являются анионами, что означает, что они имеют отрицательные заряды.

Уравновешивание зарядов

Определение валентности каждого элемента важно при написании, потому что вам нужно сбалансировать свою химическую формулу, чтобы она не имела заряда.Например, напишите символы оксида магния вместе с соответствующими зарядами. Магний или Mg имеет заряд +2, а оксид, который относится к кислороду, имеет заряд -2. Так как сумма +2 и -2 равна O, вы получите только по одному атому магния и кислорода. Соедините символы, чтобы получить MgO, формулу оксида магния.

Написание химической формулы

В химических формулах используются нижние индексы, чтобы указать, сколько атомов каждого атома присутствует в молекуле или соединении. В предыдущем примере вы написали MgO, потому что каждый элемент содержит только один атом; обратите внимание, вы не используете индекс 1 только для одного атома.С другой стороны, чтобы сбалансировать хлорид магния, записанный MgCl 2 , вам нужно два атома хлора на один атом магния; цифра 2 написана как нижний индекс рядом с Cl, чтобы указать два атома хлора.

Дополнительные советы

По мере того, как вы попрактикуетесь в написании химических формул, вы познакомитесь с химической номенклатурой или терминами, используемыми для описания соединений. Например, элементы, оканчивающиеся на -ide, можно найти в группах с 15 по 17 периодической таблицы. Римские цифры в скобках, как видно из железа (II), обозначают заряды, в данном случае a +2.Когда многоатомные ионы или группы атомов, такие как гидроксид, обозначаемые как ОН, объединяются в соединение, они заключаются в скобки в химических формулах, как показано в формуле Al (OH) 3 для гидроксида алюминия.

Как написать формулу химического соединения

Обновлено 27 ноября 2018 г.

Автор Карен Дж. Блаттлер

Формулы химических соединений обеспечивают краткую информацию о структуре молекул и соединений. Чтобы читать и писать химические формулы соединений, нужно лишь немного понимать язык химии.

Определения терминов

Для эффективного общения наука зависит от точности языка. Следующие определения помогут вам научиться составлять химические формулы для различных соединений.

Атомы — это самые маленькие частицы элемента. Атомы не могут быть разбиты дальше и по-прежнему сохраняют уникальные характеристики элемента. Атомы состоят из трех основных субчастиц: протоны (положительные частицы) и нейтроны (частицы без какого-либо заряда) образуют ядро ​​или центр атома, а электроны (с отрицательным зарядом) движутся вокруг ядра.Эти крошечные электроны играют решающую роль в образовании соединений.

Элементы содержат только один вид атомов. Элементами могут быть металлы, неметаллы или полуметаллы.

Соединения образуются при химическом соединении атомов. Когда металлы соединяются (реагируют) с неметаллами, обычно образуются ионные соединения. Когда неметаллы соединяются, обычно образуются ковалентные соединения.

Молекулы — это наименьшая часть соединения, обладающая свойствами соединения. Молекулы не имеют заряда, а это означает, что положительные и отрицательные стороны нейтрализуют друг друга.

Ионы образуются, когда атом или группа атомов приобретают или теряют один или несколько электронов, что приводит к образованию отрицательно или положительно заряженных частиц. Положительные ионы образуются, когда электроны теряются или уносятся. Отрицательные ионы образуются при добавлении электронов.

Химическая формула представляет химический состав вещества. Написание химических уравнений требует понимания того, как работают химические формулы.

Идентификационные символы элементов

Каждый элемент имеет свой собственный символ.Периодическая таблица элементов показывает элементы и их символы, которые обычно представляют собой первую или первые две буквы названия элемента. Однако некоторые элементы были известны так давно, что их символы произошли от их латинских или греческих названий. Например, обозначение свинца Pb происходит от латинского слова plumbum .

Написание химических символов

Химические символы с двумя буквами всегда имеют первую букву заглавной, а вторую — строчную.Этот стандартный формат предотвращает путаницу. Например, символ Bi представляет висмут, элемент 83. Если вы видите BI, это означает соединение, состоящее из бора (B, элемент 5) и йода (I, элемент 53).

Числа в химических формулах

Положение чисел в химических формулах предоставляет конкретную информацию об элементе или соединении.

Число атомов или молекул

Число перед символом элемента или формулой соединения указывает количество атомов или молекул.Если перед символом нет числа, значит, имеется только один атом или молекула. Например, рассмотрим формулу химической реакции, в результате которой образуется диоксид углерода, C + 2O → CO 2 . Цифра 2 перед символом кислорода O показывает, что в реакции участвуют два атома кислорода. Отсутствие числа перед символом углерода C и формулой соединения CO 2 показывает, что существует один атом углерода и одна молекула диоксида углерода.

Значение нижних индексов

Нижние индексы в химических формулах представляют количество атомов или молекул, непосредственно предшествующих нижнему индексу.Если за химическим символом не следует нижний индекс, в молекуле присутствует только один элемент или соединение. В примере с диоксидом углерода, CO 2 , нижний индекс 2 после символа кислорода O говорит о том, что в соединении CO 2 есть два атома кислорода, и ни один нижний индекс после символа C говорит, что только один атом углерода встречается в молекула. Более сложные молекулы, такие как нитрат-ион NO 3 , будут заключены в круглые скобки, если в формуле встречается более одной, и нижний индекс будет помещен за закрывающими скобками.Например, соединение нитрата магния записывается как Mg (NO 3 ) 2 . В этом примере соединение имеет один атом магния и две молекулы нитрата.

Значение надстрочных чисел и знаков

Надстрочные цифры и знаки обозначают заряды ионов. Ионы могут быть индивидуальными атомами или многоатомными. Большинство многоатомных ионов имеют отрицательный заряд. Отрицательные заряды возникают, когда количество электронов превышает количество протонов.Положительные заряды возникают, когда количество протонов превышает количество электронов.

В примере нитрата магния формула химической реакции:

Mg 2+ + 2 (NO 3 ) → Mg (NO 3 ) 2

Верхний индекс 2+ (который также может быть записан как +2 или ++) показывает, что ион магния имеет два дополнительных положительных заряда, а верхний индекс — показывает, что ион нитрата NO 3 имеет один отрицательный заряд.Поскольку конечная молекула должна быть нейтральной, положительные и отрицательные стороны должны нейтрализовать друг друга, чтобы добавить к нулю. Итак, один положительный ион магния с зарядом 2+ объединяется с двумя отрицательными нитрат-ионами, каждый с одним отрицательным зарядом, с образованием нейтральной молекулы нитрата магния:

Числа и химические префиксы

Во многих формулах используются латинские и греческие префиксы для обозначения определить количество атомов или ионов в соединении. Общие префиксы включают моно (один или один), би или ди (два или двойное), три (три), тетра (четыре), пента (пять), гекса (шесть) и гепта (семь).Например, монооксид углерода имеет один атом углерода и один атом кислорода, тогда как диоксид углерода имеет один атом углерода и два атома кислорода. Химические формулы: CO и CO 2 соответственно.

Дополнительные химические сокращения

При наименовании химических веществ используются специальные термины и сокращения. Катион или положительный ион используют имя элемента с римской цифрой, если элемент имеет более одного возможного заряда. Если только один элемент образует анион или отрицательный ион, второй термин является «корневым» названием элемента с окончанием -ид, например оксид (кислород + ид) или хлорид (хлор + ид).Если анион многоатомный, название происходит от названия многоатомного иона. Эти названия необходимо запомнить, но некоторые общие многоатомные ионы включают:

  • гидроксид (OH )
  • карбонат (CO 3 )
  • фосфат (PO 4 3- )
  • нитрат (NO 3 )
  • сульфат (SO 4 2- )

Примеры химических формул

Используйте следующие примеры, чтобы попрактиковаться в написании химических формул.Хотя название обычно показывает порядок атомов или соединений, как узнать, какой элемент стоит первым в химической формуле? При написании формулы первым идет положительный атом или ион, за которым следует название отрицательного иона.

Химическое название поваренной соли — хлорид натрия. В периодической таблице показано, что символ натрия — Na, а символ хлора — Cl. Химическая формула хлорида натрия — NaCl.

Химическое название растворителя для химической чистки — четыреххлористый углерод.Символ углерода — C. Тетра означает четыре, а символ хлора — Cl. Химическая формула четыреххлористого углерода CCl 4 .

Химическое название пищевой соды — бикарбонат натрия. Символ натрия — Na. Приставка bi- означает два или двойной, а карбонат относится к многоатомному иону CO 3 . Таким образом, химическая формула — Na (CO 3 ) 2 .

Попробуйте написать формулу соединения под названием гептахлорид диазота.Di- означает два или двойной, значит, есть два атома азота. Гепта означает семь, поэтому здесь семь атомов хлорида (хлора). Тогда формула должна быть N 2 Cl 7 .

Аммоний — один из немногих положительно заряженных многоатомных ионов. Формула иона аммония: NH 3 + . Гидроксид аммония имеет формулу NH 3 OH. Хотя может показаться логичным комбинировать символы так, чтобы формула читалась как NH 4 O, это было бы неправильно.Чтобы правильно написать химическую формулу этой молекулы, два многоатомных иона, аммоний и гидроксид, представлены в формуле отдельно.

Формула переходного металла

Переходные металлы могут образовывать разные ионы. Плата будет отображаться в названии соединения в виде римской цифры. Например, соединение CuF 2 будет записано как фторид меди (II), поскольку заряд фторид-иона всегда равен 1, поэтому балансирующий ион меди должен иметь заряд 2+.Используя эту модель, формула для хлорида железа (III) должна быть FeCl 3 , потому что железо (III) имеет заряд 3+. Зная, что один ион хлора имеет один отрицательный заряд, нейтральная молекула должна иметь три отрицательных иона хлора, чтобы уравновесить ион железа (III).

Однако более традиционные, менее стандартизованные имена все еще сохраняются в химии. Например, во многих ополаскивателях с фторидом фторид олова указан в качестве ингредиента. Олово олово относится к олову (II), поэтому химическая формула фторида олова — SnF 2 .Другие часто используемые нестандартные названия включают трехвалентное [железо (III)], двухвалентное [железо (II)] и олово [олово (IV)]. Суффикс -ic относится к форме с более высоким ионным зарядом, а суффикс -ous относится к форме с более низким ионным зарядом.

Практические расчеты по химии | 14-16 лет | План урока

Это задание позволяет студентам проверить и попрактиковаться в простых вычислениях по химии. По мере того, как группы учащихся становятся «экспертами», демонстрируя свои способности сверстникам и учителю, они постепенно подтверждают работу других групп.

Этот ресурс лучше всего использовать для консолидации и проверки обучения. Поскольку включены несколько различных типов расчетов, их можно будет пересмотреть через какое-то время.

Цели обучения

Студенты смогут:

  • Рассчитайте относительную формульную массу соединения с учетом его формулы и соответствующих атомных масс.
  • Вычислить процентное содержание элемента по заданной формуле.
  • Рассчитайте массы реагентов и продуктов по сбалансированным уравнениям.

Последовательность действий

Введение

  1. Попросите учащихся использовать карточки со светофорами, чтобы указать, думают ли они, что могут рассчитать относительную формульную массу соединения, если им дана его формула и соответствующие относительные атомные массы:
    • Зеленый — да
    • красный — no
    • Желтый — не уверен
  2. Поделитесь с учащимися первой из трех учебных целей и объясните, что для достижения этой цели они будут работать в группах.
  3. Повторите этот процесс на соответствующем этапе, чтобы рассказать учащимся о второй и третьей учебных целях.

Мероприятие, этап 1: отработка расчетов

Разделите учеников на группы по четыре человека, убедившись, что те ученики, которые показали красную или желтую карточку, находятся в той же группе, что и те, кто показал зеленую карточку. Попросите группы:

  1. Выполните четыре практических расчета в их «Расчетах в ведомости для студентов химии».
  2. Помогайте друг другу в группе.
  3. Посоветуйтесь с учителем, что их ответы верны.

Мероприятие, этап 2: демонстрация знаний

На этом этапе сформируйте группы в две пары. Поручите каждой паре придумать и задать вопросы другой паре, чтобы они могли продемонстрировать, что они могут правильно вычислять относительные массы по формуле.

Мероприятие, этап 3: определение «экспертных» групп

  1. Если группа из четырех студентов считает, что все они могут правильно рассчитать относительные массы по формуле, подтвердите это.
  2. Произвольно выберите учащихся и попросите их вычислить относительную формульную массу соединения, используя в качестве стандарта пять правильных ответов.
  3. Обозначьте группу как «Экспертную».
  4. Отметьте, поставьте дату и подпишите в соответствующей графе их «Расчеты в студенческом листе химии».
  5. Разрешить парам в группе «Эксперт»:
    • Возьмите на себя роль проверки.
    • Используйте вопросы для проверки других групп.
    • Назначьте другие группы «Экспертной».
    • Отметьте, поставьте дату и подпишите их «Расчеты по студенческому листу химии».

Повторение действия

Повторите вышеуказанную последовательность для вычисления:

  • Процент элемента из заданной формулы.
  • Массы реагентов и продуктов из сбалансированных уравнений.

Комментарий

Использование быстрой оценки с карточками «светофор» мгновенно открывает учащимся учебную цель.

Поскольку групповая работа является фокусом, она смягчает акцент на отдельных лицах. Кроме того, группа поддерживает более слабых учеников в успешном выполнении заданий. Процесс постановки вопросов своим коллегам — это возможность обучения и оценки как для спрашивающего, так и для респондента. Это имеет место на ранней стадии, а также когда студенты берут на себя мантию проверки других групп.

Оборудование

На каждого студента:

  • Набор карточек «светофор»

ответы

Относительная формула массы

Какова относительная формула массы:

  1. Метан CH 4
  2. натрия гидроксид NaOH
  3. Серная кислота H 2 SO 4
  4. Нитрат цинка Zn (NO 3 ) 2

Доля элементов

Какое процентное соотношение:

  1. Углерод в метане CH 4
  2. Кальций в карбонате кальция CaCO 3
  3. Кислород в диоксиде серы SO 2
  4. Азот в сульфате аммония (NH 4 ) 2 SO 4

Масса реактивов и продуктов

  1. Какая масса оксида кальция образуется при полном разложении 10 г карбоната кальция?
    CaCO 3 CaO + CO 2
  2. Какая масса диоксида серы образуется при 2.

Author: alexxlab

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован.