V химия: Молярный объем – таблица, формулы (химия, 8 класс)

Содержание

V Всероссийская научно-практическая конференция студентов и молодых учёных «Химия: достижения и перспективы»

Прием заявок закончен

Уважаемые коллеги!

Приглашаем принять участие в V Всероссийской научно-практической конференции студентов и молодых учёных «Химия: достижения и перспективы» (Ростов-на-Дону, 22-23 мая 2020 г.).

К участию в конференции приглашаются студенты вузов и колледжей, аспиранты и молодые ученые (до 35 лет на момент регистрации на сайте Конференции).

Секции конференции

— Биоорганическая и медицинская химия
— Проблемы теоретической и экспериментальной химии
— Экологические проблемы и анализ реальных объектов
— Химия новых материалов
— Современные аспекты химического образования
— Достижения современной химии (для аспирантов и молодых учёных)

Программа Конференции предусматривает очное (устные и стендовые доклады с публикацией материалов) и заочное участие (публикация материалов). Конференция состоится в г. Ростове-на-Дону 22-23 мая 2020 г. Работа секций будет проходить одновременно на базе РостГМУ и ЮФУ. Язык конференции – русский.

В рамках работы секций проводится конкурс устных и стендовых докладов по результатам научных студенческих работ. Победители конкурса награждаются дипломами I, II и III степени.

Материалы конференции будут опубликованы в формате сборника научных статей (ISBN), планируется размещение сборника в базе данных РИНЦ (e.library). С материалами Сборников научных статей «Химия: достижения и перспективы» можно ознакомиться на сайте:

2016 – http://elibrary.ru/item.asp?id=26171965
2017 – https://elibrary.ru/item.asp?id=29124288
2018 – https://elibrary.ru/item.asp?id=34906646
2019 – https://elibrary.ru/item.asp?id=37358303.

Желающие принять участие в конференции должны до 15 апреля 2020 г. на сайте Конференции http://studchem.sfedu.ru пройти on-line регистрацию и разместить материалы для публикации.

Оргкомитет вправе отклонить материалы, не соответствующие тематике конференции и требованиям оформления. Обращаем Ваше внимание, что отправка материалов на Конференцию подтверждает Ваше согласие на размещение статьи в РИНЦ.

По интересующим Вас вопросам просим обращаться в оргкомитет по адресу: [email protected]

Официальный сайт конференции

Химия и химическое образование XXI века

Фотографии VI Всероссийской студенческой конференции с международным участием «ХИМИЯ И ХИМИЧЕСКОЕ ОБРАЗОВАНИЕ XXI ВЕКА»



Уважаемые участники


VI Всероссийской студенческой конференции
с международным участием
«ХИМИЯ И ХИМИЧЕСКОЕ ОБРАЗОВАНИЕ XXI ВЕКА»!

Открытие конференции состоится 23 марта (вторник) в 10.00 по адресу наб. реки Мойки, д.48, корпус 4, Голубой зал (регистрация осуществляется с 9.00 до 10.00, поэтому для получения пакета участника просьба приехать не позднее 9.45).

Конференция будет проходить в очном формате с онлайн трансляцией (с использованием платформы Zoom). Для получения ссылки необходимо не позднее 22 марта 22.00 написать об этом на почту конференции отв. секретарю.

Направляем вам программу устных докладов и программу стендовых докладов конференции (обновленные 21 марта).

Регламент устного доклада 10 минут, ответы на вопросы 5 минут.

Стендовая сессия будет также проходить в очном формате 23 марта. Желательно до открытия конференции с 9.00 до 9.50 разместить постер (4 корпус, Голубой зал). Стендовая сессия будет работать 23 марта с 15.30 до 17.00. Постер на стендовую сессию должен быть оформлен в формате А1 (вертикальная или горизонтальная ориентация).

Заочные стендовые доклады будут размещены на сайте конференции и доступны для просмотра в течение всего времени работы конференции. Для размещения постера заочным участникам необходимо до 22 марта отправить его в pdf формате (1 страница) на электронный адрес конференции.

24 марта для участников конференции будут организованы экскурсии. Просьба сообщить о желании посетить их.

До скорой встречи!


Конференция состоится на базе факультета химии РГПУ им. А. И. Герцена.

Сроки проведения конференции – с 22 по 26 марта 2021 г.

Цель конференции – взаимовыгодный обмен результатами исследований по актуальным проблемам современной химии и химического образования, выполняемых представителями обучающейся молодежи – студентами бакалавриата, специалитета и магистратуры, а также школьниками старших классов.

В рамках конференции участники представят свои результаты в виде устных (до 10 мин) и стендовых докладов.

С пленарными докладами выступят приглашенные ведущие учёные в области химии России и Европы.

Планируется on-line трансляция пленарных и устных докладов.

Участие в конференции – очно-заочное.

В рамках конференции планируется проведение конкурса устных, стендовых докладов студентов и школьников в номинациях «Лучший устный доклад», «Лучший стендовый доклад».

Тезисы докладов, принятые Оргкомитетом к участию в конференции, будут опубликованы в сборнике материалов конференции с присвоением ISBN и регистрацией в РИНЦ.

Направления работы конференции:

  • Секция 1 – органическая, биологическая, фармацевтическая и медицинская химия
  • Секция 2 – неорганическая, физическая химия и нанохимия
  • Секция 3 – аналитическая и экологическая химия
  • Секция 4 – химическое образование и учебно-исследовательская работа школьников

По всем возникающим вопросам можно обращаться:

E-mail: [email protected]
Группа конференции ВКонтакте.
Телефон/факс: (812)5700496
Страница конференции на сайте факультета химии
Контакты ответственного секретаря конференции: Исаева Екатерина Игоревна,
e-mail: [email protected], тел. +79117020765
Почтовый адрес: 191186 С.-Петербург, РГПУ им. А. И. Герцена, наб. р. Мойки, д. 48, факультет химии

С наилучшими пожеланиями и надеждой на встречу, Оргкомитет конференции

Базовая кафедра Института биоорганической химии им. академиков М.М. Шемякина и Ю.А. Овчинникова РАН

О кафедре

Кафедра образована в соответствии с Договором о сотрудничестве между ИБХ РАН и НИУ ВШЭ. Целью создания кафедры является использование научного и преподавательского потенциала ведущих научных сотрудников ИБХ РАН для организации на факультете биологии и биотехнологии научно-образовательного центра мирового уровня.

Основные научные направления кафедры:
  • пептидно-белковые технологии;
  • иммунология;
  • структурная биология;
  • геномика и постгеномные технологии;
  • биотехнология и биоинженерия;
  • молекулярная нейробиология;
  • химическая биология гликанов и липидов;
  • биомолекулярная химия;
  • биоматериалы и бионанотехнология;
  • метаболизм и редокс-биология;
  • биофотоника и биологические испытания.
Базовая кафедра ИБХ РАН обеспечивает преподавание на факультете биологии и биотехнологии следующих дисциплин:
  • органическая химия для биологии и медицины;
  • клеточная биология: основы биопроцессов;
  • биохимия и др.;
  • проведение практических занятий по этим и другим дисциплинам, руководство курсовыми и дипломными работами.

Таким образом, студенты факультета биологии и биотехнологии НИУ ВШЭ, пришедшие в ИБХ, попадают в эффективную систему научной работы и максимально быстро накапливают опыт работы со специалистами мирового уровня и с современным оборудованием, необходимый для дальнейшей карьеры. Студенты при работе в ИБХ РАН используют в своей работе (как на практикуме, так и в лаборатории) то же самое оборудование, что и сотрудники института в своей работе. Мы гордимся тем, что любой молодой ученый, пришедший в лабораторию, имеет равные права и доступ ко всем ресурсам Института – будь то редкие библиотечные издания, доступ к базам данных, специальному программному обеспечению, к современному электронному микроскопу, или участие в научных грантах.

Химия / КонсультантПлюс

│ Химия │

├────┬──────────────────────────────────────┬───────┬─────────────────────┤

│666 │Бердоносов С.С. Химия │ 8 │Просвещение │

├────┼──────────────────────────────────────┼───────┼─────────────────────┤

│667 │Бердоносов С.С., Менделеева Е.А. Химия│ 9 │Просвещение │

├────┼──────────────────────────────────────┼───────┼─────────────────────┤

│668 │Габриелян О.С. Химия │ 8 │Дрофа │

├────┼──────────────────────────────────────┼───────┼─────────────────────┤

│669 │Габриелян О.С. Химия │ 9 │Дрофа │

├────┼──────────────────────────────────────┼───────┼─────────────────────┤

│670 │Кузнецова Л.М. Химия │ 8 │Мнемозина │

├────┼──────────────────────────────────────┼───────┼─────────────────────┤

│671 │Кузнецова Л.М. Химия │ 9 │Мнемозина │

├────┼──────────────────────────────────────┼───────┼─────────────────────┤

│672 │Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н.│ 8 │ВЕНТАНА-ГРАФ │

│ │и др. под ред. Кузнецовой Н.Е. Химия │ │ │

├────┼──────────────────────────────────────┼───────┼─────────────────────┤

│673 │Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н.│ 9 │ВЕНТАНА-ГРАФ │

│ │под ред. Кузнецовой Н.Е. Химия │ │ │

├────┼──────────────────────────────────────┼───────┼─────────────────────┤

│674 │Минченков Е.Е., Зазнобина Л.С., │ 8 │Ассоциация XXI век │

│ │Смирнова Т.В. Химия │ │ │

├────┼──────────────────────────────────────┼───────┼─────────────────────┤

│675 │Минченков Е.Е., Журин А.А. Химия │ 9 │Ассоциация XXI век │

├────┼──────────────────────────────────────┼───────┼─────────────────────┤

│676 │Новошинский И.И., Новошинская Н.С. │ 8 │Русское слово │

│ │Химия │ │ │

├────┼──────────────────────────────────────┼───────┼─────────────────────┤

│677 │Новошинский И.И., Новошинская Н.С. │ 9 │Русское слово │

│ │Химия │ │ │

├────┼──────────────────────────────────────┼───────┼─────────────────────┤

│678 │Оржековский П.А., Мещерякова Л.М., │ 8 │АСТ, Астрель │

│ │Понтак Л.С. Химия │ │ │

├────┼──────────────────────────────────────┼───────┼─────────────────────┤

│679 │Оржековский П.А., Мещерякова Л.М., │ 9 │АСТ, Астрель │

│ │Понтак Л.С. Химия │ │ │

├────┼──────────────────────────────────────┼───────┼─────────────────────┤

│680 │Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия │ 8 │Просвещение │

├────┼──────────────────────────────────────┼───────┼─────────────────────┤

│681 │Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия │ 9 │Просвещение │

├────┼──────────────────────────────────────┼───────┼─────────────────────┤

│682 │Савинкина Е.В., Логинова Г.П. Химия │ 8 │Баласс │

├────┼──────────────────────────────────────┼───────┼─────────────────────┤

│683 │Савинкина Е.В., Логинова Г.П. Химия │ 9 │Баласс │

├────┴──────────────────────────────────────┴───────┴─────────────────────┤

04.04.01 Химия — ФГОС ВО

← Все программы обучения

04.04.01 Химия

Уровень образования: магистратура

Квалификация (степень): магистр

Нормативный срок обучения: 2 года

Язык обучения: русский

Срок действия государственной аккредитации: до 17.03.2023 г.

Образовательный стандарт

Описание образовательных программ:

Неорганическая химия

Аналитическая химия

Органическая химия

Физическая химия

Коллоидная химия

Химия высокомолекулярных соединений

Медицинская химия

Наименования профиля и института Очная форма обучения Очно-заочная форма обучения Заочная форма обучения
Неорганическая химия
Институт тонких химических технологий им. М.В. Ломоносова
Институт международного образования
Учебный план и календарный график

Аннотации к рабочим программам дисциплин

Аналитическая химия
Институт тонких химических технологий им. М.В. Ломоносова
Институт международного образования
Учебный план и календарный график

Аннотации к рабочим программам дисциплин

Органическая химия
Институт тонких химических технологий им. М.В. Ломоносова
Институт международного образования
Учебный план и календарный график

Аннотации к рабочим программам дисциплин

Физическая химия
Институт тонких химических технологий им. М.В. Ломоносова
Институт международного образования
Учебный план и календарный график

Аннотации к рабочим программам дисциплин

Коллоидная химия
Институт тонких химических технологий им. М.В. Ломоносова
Институт международного образования
Учебный план и календарный график

Аннотации к рабочим программам дисциплин

Химия высокомолекулярных соединений
Институт тонких химических технологий им. М.В. Ломоносова
Институт международного образования
Учебный план и календарный график

Аннотации к рабочим программам дисциплин

Медицинская химия
Институт тонких химических технологий им. М.В. Ломоносова
Институт международного образования
Учебный план и календарный график

Аннотации к рабочим программам дисциплин


Методические документы
04.04.01 НХ ВКР 2016  
04.04.01 НХ СМНХ ЛР 2016
04.04.01 АХ ВКР 2016
04.04.01 ОХ ВКР 2016
04.04.01 ФХ ВКР 2016  
04.04.01 ФХ ЛР 2016
04.04.01 КХ ВКР 2016
04.04.01 ХВМС ВКР 2016  
04.04.01 ХВМС ФХМИ ЛР 2016  
04.04.01 ХВМС ХФП ЛР 2016
04.04.01 МХ ВКР 2016  
04.04.01 МХ НИР ТБ 2016  
04.04.01 МХ НИР ТБР 2016

Кафедра «Химия и химическая технология»

Кафедра является ассоциированным участником Центра компетенции по технологиям новых и мобильных источников энергии при Институте проблем химической физики РАН, сотрудничает с  НОЦ химической физики и мезоскопии при УдМФИЦ  УрО РАН и  общественной организацией УРОО СНИОО «Наноматериалы и нанотехнологии».

Кадровый состав: 1 профессор, д.х.н., 1 доцент, д.х.н., 4 доцента, к.н., 15 магистрантов, 1 зав. лаб., 2 учебных мастера.

Магистратура: Нанотехнологии в электрохимическом производстве

Программа разработана для того, чтобы удовлетворить потребности высокотехнологичных предприятий региона в кадрах, владеющих подходами материаловедения и электрохимии для решения конструкторских и технологических задач развития новых направлений производства. Программа реализуется в сотрудничестве с Центром компетенции по технологиям новых и мобильных источников энергии при Институте проблем химической физики РАН, сотрудники которого проводят занятия по специальным курсам, организованы практики на базе ИПХФ. В настоящее время в рамках магистерской программы проходят обучение сотрудники предприятий Удмуртской Республики и Пермского края.

Специалитет: 04.05.01 Фундаментальная и прикладная химия

В 2021 году планируется первый прием на программу специалитета 04.05.01 Фундаментальная и прикладная химия. Программа ориентирована на подготовку специалистов с пятилетним сроком обучения по двум основным направлениям: электрохимические технологии и технологии материалов для радиоэлектронной промышленности. Основой подготовки специалистов-химиков будет проектная деятельность.

Проектная деятельность студентов ориентирована на раскрытие личности обучающегося, развитие интереса к учебной и научно-технической деятельности, развитие интеллектуальных, творческих способностей в процессе решения какой-либо задачи в интересах развития предприятия-заказчика подготовки специалиста.

Реализация проектной деятельности предполагает участие студента в работе группы (бюро,  отдела, цеха и т.д.)  на предприятии для решения конкретной задачи. Руководитель проекта от предприятия (если надо, совместно с преподавателем университета) управляет процессом, организует, мотивирует, исследует вместе с обучающимися заявленные проектом объекты и задачи. Результатом такой работы могут быть аналитический отчет, доклад, техпроцесс, патент и т.д.

Все практики студент будет проходить на промышленном предприятии в рамках заключенного трудового договора на какую-то долю ставки, возможно, эта доля будет расти по мере завершения очередного образовательного цикла (курса).

Проектное обучение не должно подменять собой традиционные университетские занятия и аттестации. Университет и предприятие по договоренности интегрируют проекты в образовательные программы без ущерба для семинаров и лекций.

Тематика курсовых и выпускных квалификационных (дипломных) работ будут формироваться с учетом требований промышленных предприятий, выполняться на базе предприятий или по договоренности совместно на базе университета и предприятий.

Каждый проект реализуется в несколько этапов, в целом аналогичных этапам подготовки научного исследования и квалификационной работы (ВКР):

  • выбор темы;
  • разработка и организация плана проекта;
  • осуществление запланированной проектной деятельности;
  • презентация проекта;
  • оценка и анализ результатов.

Реализация программы предполагается в сотрудничестве с  Центром компетенции по технологиям новых и мобильных источников энергии при Институте проблем химической физики РАН, Удмуртским федеральным исследовательским центром УрО РАН, высокотехнологичными предприятиями региона.

Защиты диссертаций: 1 докторская и 3 кандидатские за пять лет.

Научные направления:

  • Химическая физика процессов формирования и превращений наноструктур и наносистем;
  • Электрохимические процессы: физико-химическое описание и практические приложения.

Ежегодно не менее 10 публикаций, одного патента и одной заявки на патент.

Партнеры: Институт проблем химической физики РАН, Удмуртский федеральный исследовательский центр УрО РАН, АО «Элеконд», АО «Сарапульский радиозавод», АО «Ижевский радиозавод», АО «Ижевский электромеханический завод «Купол».

Центр коллективного пользования в составе кафедры:  Международный центр коллективного пользования «Центр технологий обработки поверхности». Создан в 2013 году при организационной поддержке HTW Aalen (университет г. Аален) и Zeh Metallveredelungs GmbH, при финансовой поддержке министерства образования и науки Германии в 2010-2013 гг. был реализован проект создания Международного центра гальванических технологий обработки поверхности. Основа Центра –- учебное и экспериментальное оборудование для ручной гальванической обработки ИжГТУ имени М.Т. Калашникова, разработанное и поставленное немецкой стороной в качестве единого научно-образовательного комплекса. Аналогичные центры были созданы в КНР, Иране, ЮАР, Бразилии.

В рамках деятельности МЦКП «Центр технологий обработки поверхности» были проведены ряд семинаров по новым гальваническим технологиям, выполнены заказы промышленности по разработке гальванических линий, систем очистки стоков, опытно-промышленному покрытию небольших партий наукоёмких изделий сложной конфигурации.

Серия «Химия-М» — Фабрика тары «Вектор»

Серия «Химия-М»

Канистры данной серии предназначены для применения в производстве автомобильной химии, технических масел и жидкостей, бытовой химии и прочих химических веществ. Канистры серии «Химия М» обладают интересной формой, а также производятся в широчайшем цветовом диапазоне.

Подробное описание »

Заказать товар »

Канистры данной серии предназначены для применения в производстве автомобильной химии, технических масел и жидкостей, бытовой химии и прочих химических веществ.

Канистры серии «Химия М» обладают интересной формой, а также производятся в широчайшем цветовом диапазоне.

Канистры произведены в соответствии с ТУ 22.22.19-01716219433-2020 и соответствуют всем техническим требованиям Евразийского экономического союза (Декларация соответствия ЕАЭС N RU Д-RU.ХЩ01.В.01613/20)

Надежную герметичность тары обеспечивает комплектация герметичной крышкой с фиксирующим кольцом и вкладышем.

  1 л 2,4 л 3 л 5 л 5,1 9 10
Размер поля под этикетку 65*107 111*116 111*116 122*150 122*150 122*150 150*195 150*195
Упаковка п/э пакет п/э пакет п/э пакет п/э пакет п/э пакет п/э пакет п/э пакет п/э пакет
Фасовка 40 20 20 20 20 20 10 10
Вместимость в еврофуру 40000 15000 15000 12000 11000 11000 5500 5500


Технические характеристики:

Номинальная вместимость, дм3±10%

Основные геометрические размеры

Толщина стенки, мм, не менее

Масса канистр с крышкой, кг, не более

Высота, мм Ширина, мм Глубина, мм Диаметр горловины наружный, мм
Канистры линейки «Химия-М»
1 210±3 115±3 60±3 37,8+0,4-0,3 0,55 0,07±0,005
2,4 222±3 175±3 87±3 37,8+0,4-0,3 0,65 0,155±0,005
3 250±3 175±3 100±3 37,8+0,4-0,3 0,65 0,155±0,005
4 280±3 205±3 115±3 37,8+0,4-0,3 0,65 0,215±0,005
5 295±3 205±3 115±3 37,8+0,4-0,3 0,75 0,215±0,005
5,1 310±3 205±3 115±3 37,8+0,4-0,3 0,75 0,220±0,005
9 355±4 255±4 140±4 37,8+0,4-0,3 0,85 0,435±0,005
10 380±4 255±4 140±4 37,8+0,4-0,3 0,85 0,435±0,005

 

ванадий | химический элемент | Britannica

ванадий (V) , химический элемент, серебристо-белый мягкий металл группы 5 (Vb) периодической таблицы. Он легирован сталью и чугуном для получения быстрорежущей инструментальной стали, высокопрочной низколегированной стали и износостойкого чугуна.

Ванадий был открыт (1801 г.) испанским минералогом Андресом Мануэлем дель Рио, который назвал его эритронием, но в конце концов пришел к выводу, что это просто нечистый хром. Этот элемент был заново открыт (1830 г.) шведским химиком Нильсом Габриэлем Сефстремом, который назвал его в честь Ванадис, скандинавской богини красоты и молодости, название было подсказано красивыми цветами соединений ванадия в растворе.Английский химик Генри Энфилд Роско впервые выделил металл в 1867 году восстановлением водородом дихлорида ванадия, VCl 2 , а американские химики Джон Уэсли Марден и Малкольм Н. Рич получили его чистотой 99,7% в 1925 году восстановлением пятиокиси ванадия V. 2 O 5 , с металлическим кальцием.

Британская викторина

118 Названия и символы из таблицы Менделеева

Периодическая таблица Менделеева состоит из 118 элементов.Насколько хорошо вы знаете их символы? В этой викторине вам будут показаны все 118 химических символов, и вам нужно будет выбрать название химического элемента, который представляет каждый из них.

Ванадий, содержащийся в различных минералах, угле и нефти, занимает 22 место по распространенности в земной коре. Некоторыми коммерческими источниками являются минералы карнотит, ванадинит и роскоелит. (Месторождения важного ванадийсодержащего минерала патронита, встречающегося в угле на месторождении Мина Рагра, Перу, существенно истощены.) Другими коммерческими источниками являются ванадийсодержащий магнетит и дымовая пыль из дымовых труб и котлов судов, сжигающих некоторые венесуэльские и мексиканские масла. Китай, Южная Африка и Россия были ведущими производителями ванадия в начале 21 века.

Ванадий получают из руд в виде пятиокиси ванадия (V 2 O 5 ) посредством различных процессов плавки, выщелачивания и обжига. Затем пятиокись восстанавливается до порошка феррованадия или ванадия. Получение очень чистого ванадия затруднено, потому что этот металл довольно реактивен по отношению к кислороду, азоту и углероду при повышенных температурах.

Получите подписку Britannica Premium и получите доступ к эксклюзивному контенту. Подпишитесь сейчас

Металлический ванадий, лист, полоса, фольга, пруток, проволока и трубки нашли применение в высокотемпературных условиях, в химической промышленности и для склеивания других металлов. Поскольку основное коммерческое использование ванадия находится в стали и чугуне, которым он придает пластичность и ударопрочность, большая часть произведенного ванадия используется вместе с железом в качестве феррованадия (около 85 процентов ванадия) при производстве ванадиевой стали.Ванадий (добавленный в количестве от 0,1 до 5,0%) оказывает на сталь два эффекта: он измельчает зерно стальной матрицы и с присутствующим углеродом образует карбиды. Таким образом, ванадиевая сталь отличается особой прочностью и твердостью с повышенной устойчивостью к ударам. Когда требуется очень чистый металл, его можно получить способами, аналогичными процессам для титана. Очень чистый металлический ванадий похож на титан тем, что он довольно устойчив к коррозии, тверд и имеет серый цвет.

Соединения ванадия (пентоксид и некоторые ванадаты) используются в качестве катализаторов в контактном процессе производства серной кислоты; в качестве катализаторов окисления при синтезе фталевых и малеиновых ангидридов; при производстве полиамидов, таких как нейлон; и при окислении таких органических веществ, как этанол до ацетальдегида, сахара до щавелевой кислоты и антрацена до антрахинона.

Природный ванадий состоит из двух изотопов: стабильного ванадия-51 (99,76 процента) и слаборадиоактивного ванадия-50 (0,24 процента). Произведено девять искусственных радиоактивных изотопов. Ванадий растворяется в концентрированной серной кислоте, азотной кислоте, плавиковой кислоте и царской водке. В массивном состоянии он не подвергается воздействию воздуха, воды, щелочей или неокисляющих кислот, кроме плавиковой кислоты. На воздухе он не тускнеет, но при нагревании соединяется почти со всеми неметаллами.Для ванадия важными степенями окисления являются +2, +3, +4 и +5. Оксиды, соответствующие четырем степеням окисления: VO, V 2 O 3 , VO 2 и V 2 O 5 . Водородно-кислородные соединения ванадия в двух нижних степенях окисления являются основными; в двух высших, амфотерных (как кислотных, так и основных). В водном растворе ионы имеют разные цвета в зависимости от степени окисления: бледно-лиловый в состоянии +2, зеленый в состоянии +3, синий в состоянии +4 и желтый в состоянии +5.

Свойства элемента
атомный номер 23
атомный вес 50,942
точка плавления 1890 ° C (3434 ° F)
точка кипения 3380 ° C (6,116 ° F)
удельный вес 5,96 при 20 ° C (68 ° F)
степени окисления +2, +3, +4, +5
электронная конфигурация [Ar] 3 d 3 4 s 2

Что означают% V / V,% W / W и% W / V?

Покупая химические продукты в Интернете, вы заметите, что их концентрации обозначены как v / v, w / w или w / v.Это общие выражения, так что они означают , а именно ?

% об. / Об.

Объемная концентрация раствора выражается в% об. / Об., Что означает объем на объем. Это используется, когда оба химиката в растворе жидкие.

Например, если 50 мл серной кислоты разбавить 50 мл воды, в общем объеме 100 мл будет 50 мл серной кислоты. Следовательно, мы бы выразили концентрацию этого раствора как 50% -ную серную кислоту по объему.

% по массе

Массовая концентрация раствора выражается в% мас. / Мас. Как и раньше, это означает вес на вес. В этом случае объем каждого химического вещества не учитывается и используется только вес.

Итак, если общая масса 100 г раствора состоит из 30 г соляной кислоты в 70 г воды, то мы бы выразили это как соляная кислота 30% по массе.

% мас. / Об.

Массовая концентрация раствора выражается в% мас. / Об. Для массы на объем.В качестве альтернативы его можно сократить до m / v для обозначения массы на объем. Это используется, когда твердое химическое вещество растворяется в жидкости.

Если 1 г йодида калия используется для получения общего объема 100 мл, то получается 1% -ный раствор йодида калия.

Расчет процентов

Каждый процентный тип можно рассчитать, внеся небольшие изменения в тот же метод. Например, чтобы найти% мас. / Об. Раствора, необходимо вычислить:

(Масса растворенного вещества (г) / Объем раствора (мл)) x 100

Следовательно, чтобы вычислить% мас. / Об. 100 мл раствора, состоящего из 65 г азотной кислоты, мы разделим 65 г на 100 мл, а затем умножим ответ на 100.Это говорит нам о том, что существует раствор азотной кислоты с концентрацией 65% мас. / Об.

При расчете% об. / Об. Раствора используется тот же метод, за исключением того, что объем растворенного вещества (мл) делится на объем раствора (мл). Например, раствор на 1000 мл, содержащий 450 мл метанола, имеет концентрацию метанола 45% об. / Об. (450/1000 x 100).

Опять же, метод вычисления% вес. / Вес. Использует те же шаги, вместо этого вес делится на вес.

Важно точно понимать, что вы покупаете.Вот почему в ReAgent есть опытная и преданная своему делу команда, с которой вы можете поговорить по любому вопросу о продукте, который у вас может возникнуть. Свяжитесь с нами сегодня, чтобы узнать, чем мы можем помочь.

Ванадий (V) — химические свойства, воздействие на здоровье и окружающую среду


Ванадий

Ванадий — это редкий, твердый, пластичный серо-белый элемент, который содержится в некоторых минералах и используется в основном для производства определенных сплавов. Ванадий устойчив к коррозии благодаря защитной оксидной пленке на поверхности.Общие степени окисления ванадия включают +2, +3, +4 и +5.

Применения

Большая часть производимого ванадия (около 80%) используется в качестве феррованадия или добавки к стали. Смешанный с алюминием в титановых сплавах используется в реактивных двигателях и высокоскоростных авиационных рамах, а стальные сплавы используются в осях, коленчатых валах, шестернях и других важных компонентах. Сплавы ванадия также используются в ядерных реакторах, поскольку ванадий обладает низкой способностью к адсорбции нейтронов и не деформируется при ползучести при высоких температурах.

Оксид ванадия (V 2 O 5 ) используется в качестве катализатора при производстве серной кислоты и малеинового ангидрида, а также в производстве керамики. Его добавляют в стекло для получения зеленого или синего оттенка. Стекло, покрытое диоксидом ванадия (VO 2 ), может блокировать инфракрасное излучение при определенной температуре.

Ванадий в окружающей среде

Ванадий никогда не бывает несвязанным в природе. Ванадий содержится примерно в 65 различных минералах, среди которых патронит, ванадинит, карнотит и боксит.Ванадий встречается в углеродсодержащих отложениях, таких как сырая нефть, уголь, горючие сланцы и битуминозные пески.
Известны различные ванадиевые руды, но ни одна из них не добывается как таковая для получения металла, который обычно получают как побочные продукты других руд. Наибольшие запасы ванадия находятся в Южной Африке и России. Мировое производство ванадиевой руды составляет около 45 000 тонн в год. Производство самого металла составляет около 7000 тонн в год.
Полив — важный способ перераспределения ванадия в окружающей среде, поскольку венедаты обычно очень хорошо растворимы.

Ванадий содержится в большом количестве в большинстве почв в различных количествах, и он поглощается растениями в количествах, которые отражают его доступность.

В биологии атом ванадия является важным компонентом некоторых ферментов, в частности нитрогеназы ванадия, используемой некоторыми азотфиксирующими микроорганизмами.

Воздействие ванадия на здоровье

Соединения ванадия не считаются серьезной опасностью, однако было обнаружено, что рабочие, подвергавшиеся воздействию пыли пероксида ванадия, страдали серьезным раздражением глаз, носа и горла.

Поглощение ванадия людьми в основном происходит через продукты питания, такие как гречка, соевые бобы, оливковое масло, подсолнечное масло, яблоки и яйца.

Ванадий может иметь ряд последствий для здоровья человека, когда его поглощение слишком велико. Поглощение ванадия через воздух может вызвать бронхит и пневмонию.

Острые эффекты ванадия включают раздражение легких, горла, глаз и носовых полостей.

Другие эффекты поглощения ванадия на здоровье:

— Сердечные и сосудистые заболевания
— Воспаление желудка и кишечника
— Повреждение нервной системы
— Кровотечение из печени и почек
— Кожная сыпь
— Сильная дрожь и параличи
— Носовое кровотечение и боли в горле
— Ослабление
— Болезнь и головные боли
— Головокружение
— Поведенческие изменения

Опасности для здоровья, связанные с воздействием ванадия, зависят от его степени окисления.Этот продукт содержит элементарный ванадий. Элементарный ванадий может окисляться до пятиокиси ванадия во время сварки. Пентоксидная форма более токсична, чем элементарная форма. Хроническое воздействие пыли и паров пятиокиси ванадия может вызвать сильное раздражение глаз, кожи, верхних дыхательных путей, стойкие воспаления трахеи и бронхов, отек легких и системные отравления. Признаки и симптомы передозировки включают: конъюнктивит, назофарингит, кашель, затрудненное дыхание, учащенное сердцебиение, изменения в легких, хронический бронхит, бледность кожи, зеленовато-черный язык и аллергическая кожная сыпь.


Влияние ванадия на окружающую среду

Ванадий можно найти в окружающей среде в водорослях, растениях, беспозвоночных, рыб и многих других видах. В мидиях и крабах ванадий сильно биоаккумулируется, что может приводить к концентрациям в 10 5 — 10 6 раз выше, чем концентрации, обнаруживаемые в морской воде.

Ванадий вызывает у животных угнетение определенных ферментов, что имеет ряд неврологических эффектов.Наряду с неврологическими эффектами ванадий может вызывать нарушения дыхания, параличи и негативное воздействие на печень и почки.

Лабораторные испытания на подопытных животных показали, что ванадий может нанести вред репродуктивной системе самцов животных и накапливаться в плаценте самок.

Ванадий в некоторых случаях может вызывать изменение ДНК, но не может вызывать рак у животных.


Вернуться к графику периодических элементов .

Рекомендуемая суточная доза ванадия


Химия ванадия — Химия LibreTexts

Ванадий получил свое название от скандинавской богини Ванадис и был открыт в 1801 году Андресом Мануэлем дель Рио. Он был выделен в 1867 году Генри Роско как серебристо-белый металл, который несколько тяжелее алюминия, но легче железа. Обладает отличной коррозионной стойкостью при комнатной температуре.

История его открытия — интересная сказка.Дель Рио отправил образцы бурой руды, содержащие то, что он считал новым элементом, в Париж для анализа и подтверждения, вместе с кратким двусмысленным объяснением. Полный анализ и описание его работы были потеряны в результате кораблекрушения, поэтому парижская лаборатория не увидела ничего, кроме коричневого порошка и короткой запутанной записи. Второй образец, отправленный в Берлин, был доставлен с неправильной маркировкой хромата свинца. дель Рио сдался, потеряв уверенность в своем открытии. Этот элемент был вновь открыт в 1867 году Нильсом Сефстромом.

Ванадий имеет необычно большое количество стабильных степеней окисления (+2, +3, +4, +5), каждая из которых характеризуется уникальным цветом раствора. Металл используется как легирующий агент для стали. Он соединяется почти со всеми неметаллами в соединениях.

Оксид ванадия (V) в качестве катализатора

Во время контактного процесса для производства серной кислоты диоксид серы должен быть преобразован в триоксид серы, что достигается пропусканием диоксида серы и кислорода над твердым катализатором оксида ванадия (V).

\ [SO_2 + \ dfrac {1} {2} O_2 \ ce {-> [V_2O_5]} SO_3 \]

Это хороший пример способности переходных металлов и их соединений действовать как катализаторы из-за их способности изменять свою степень окисления (степень окисления). Диоксид серы окисляется оксидом ванадия (V) до триоксида серы. В процессе оксид ванадия (V) восстанавливается до оксида ванадия (IV).

\ [SO_2 + V_2O_5 \ rightarrow SO_3 + V_2O_4 \]

Затем оксид ванадия (IV) повторно окисляется кислородом.

\ [V_2O_4 + \ dfrac {1} {2} O_2 \ rightarrow V_2O_5 \]

Хотя катализатор был временно заменен во время реакции, в конце он химически такой же, как и начался.

Степени окисления ванадия

Ванадий имеет степени окисления в соединениях +5, +4, +3 и +2. В этом разделе рассматриваются способы переключения между ними. Он начинается с небольшого описания, а затем переходит к рассмотрению реакций с точки зрения стандартных окислительно-восстановительных потенциалов (стандартных электродных потенциалов).

Рисунок \ (\ PageIndex {1} \): Степени окисления ванадия в кислотном растворе. Слева направо степень окисления изменяется от +5 до +2. (CC BY-SA 3.0; W. Oelen)

Поэтапное восстановление ванадия (V) до ванадия (II)

Обычным источником ванадия в степени окисления +5 является метаванадат аммония, NH 4 VO 3 . Он не очень хорошо растворяется в воде и обычно сначала растворяется в растворе гидроксида натрия. Раствор можно восстановить с помощью цинка и кислоты — соляной или серной кислоты, обычно с использованием умеренно концентрированной кислоты.Точный ион ванадия, присутствующий в растворе, очень сложен и зависит от pH раствора. Реакция проводится в кислых условиях, когда основным присутствующим ионом является VO 2 + , называемый ионом диоксованадия (V).

Если вы проводите реакцию в маленькой колбе, ее обычно закрывают пробкой из ваты. Это позволяет водороду (полученному в результате побочной реакции между цинком и кислотой) улетучиваться. В то же время он предотвращает попадание большого количества воздуха.Это предотвращает повторное окисление ванадия с низкими степенями окисления (особенно со степенью +2) кислородом воздуха. Реакция обычно подогревается, чтобы изменения произошли в разумные сроки. Восстановление показано в два этапа. Показаны отдельные важные цвета, но процесс представляет собой одно непрерывное изменение от начала до конца.

Снижение с +5 до +4

Важно отметить, что зеленый цвет, который вы видите, на самом деле не является другой степенью окисления.это просто смесь исходного желтого цвета состояния +5 и синего цвета состояния +4. Будьте очень осторожны с формулами двух ионов ванадия — их очень легко перепутать!

Снижение с +4 до +2. Цветовые изменения просто продолжаются.

Причина, по которой иона ванадия (III) заключены в кавычки, заключается в том, что это почти наверняка упрощение. Точная природа комплексного иона будет зависеть от того, какую кислоту вы используете в процессе восстановления. Упрощение, вероятно, разумно на этом уровне.

Повторное окисление ванадия (II)

Ион ванадия (II) очень легко окисляется. Если вынуть вату из колбы и налить раствор в пробирку, он станет зеленым из-за контакта с кислородом воздуха. Он снова окисляется до ванадия (III). Если дать ему постоять в течение длительного времени, раствор в конечном итоге станет синим, поскольку воздух окисляет его обратно до состояния ванадия (IV) — ионы VO 2 + . Добавление азотной кислоты (достаточно мощный окислитель) к исходному раствору ванадия (II) также дает синие ионы VO 2 + .Ванадий (II) снова окисляется до ванадия (IV).

Использование цинка в качестве восстановителя

Рассмотрим первый этап редукции — с ВО 2 + до ВО 2 + . Окислительно-восстановительный потенциал полуреакции ванадия определяется выражением:

Соответствующее равновесие для цинка:

Простой принцип состоит в том, что если вы объедините две из этих полуреакций вместе, та с более положительным значением E ° сдвинется вправо; тот, у которого больше отрицательного (или менее положительного) E °, перемещается влево.Если смешать вместе цинк и ионы VO 2 + в присутствии кислоты, чтобы получить ионы H + :

Это превращает два состояния равновесия в две односторонние реакции. Вы можете записать их и объединить, чтобы получить ионное уравнение реакции, если хотите.

Остальные стадии реакции

Вот значения E ° для всех стадий восстановления от ванадия (V) до ванадия (II):

.. . и снова значение цинка:

Помните, что для того, чтобы реакции ванадия двигались вправо (чего мы и хотим), их значения E ° должны быть более положительными, чем то, с чем вы на них реагируете. Другими словами, чтобы реакции работали, цинк всегда должен иметь более отрицательное значение — и это так. Цинк может восстанавливать ванадий на каждой из этих стадий с образованием иона ванадия (II).

Использование других восстановителей

Предположим, вы заменили цинк в качестве восстановителя оловом.Как далеко зайдет набор сокращений на этот раз?

Вот снова значения E °:

. . . а вот стоимость олова:

Для того чтобы происходило каждое восстановление, реакция ванадия должна иметь более положительное значение E °, потому что мы хотим, чтобы оно шло вправо. Это означает, что олово должно иметь более отрицательное значение.

  • В первом уравнении ванадия (от +5 до +4) значение олова более отрицательное. Это нормально работает.
  • Во втором уравнении ванадия (от +4 до +3) значение олова снова более отрицательное.Это тоже работает.
  • Но в окончательной реакции ванадия (от +3 до +2) олово больше не имеет более отрицательного значения E °. Олово не восстанавливает ванадий (III) до ванадия (II).

Повторное окисление ванадия (II)

Ванадий (II) в степени окисления легко окисляется до ванадия (III) или даже выше.

Окисление ионами водорода

Вы помните, что первоначальное восстановление, о котором мы говорили, проводилось с использованием цинка и кислоты в колбе, закрытой куском ваты, чтобы не допустить попадания воздуха.Воздух будет быстро окислять ионы ванадия (II), но также и ионы водорода, присутствующие в растворе!

Раствор ванадия (II) стабилен только при отсутствии доступа воздуха и в присутствии цинка. Цинк необходим для снижения содержания ванадия. Что будет, если цинка нет? Посмотрите на эти значения E °:

Реакция с более отрицательным значением E ° идет влево; реакция с более положительной (или менее отрицательной) реакцией справа.Это означает, что ионы ванадия (II) окисляются до ионов ванадия (III), а ионы водорода восстанавливаются до водорода.

Пойдет ли окисление дальше — например, до состояния ванадия (IV)? Посмотрите на значения E ° и решите:

Чтобы равновесие ванадия сместилось влево, оно должно иметь более отрицательное значение E °. У него нет более отрицательного значения E °, поэтому реакции не происходит.

Окисление азотной кислотой

Аналогичным образом вы можете определить, насколько азотная кислота окислит ванадий (II).Вот первый шаг:

Реакция ванадия имеет более отрицательное значение E ° и поэтому будет двигаться влево; азотнокислая реакция сдвигается вправо.

Азотная кислота окисляет ванадий (II) до ванадия (III). Второй этап включает эти значения E °:

Азотная кислота снова имеет более положительное значение E ° и перемещается вправо. Более отрицательная (менее положительная) реакция ванадия смещается влево. Азотная кислота обязательно окислит ванадий (III) до ванадия (IV).Дойдет ли до ванадия (V)?

Нет, не будет! Чтобы реакция ванадия сместилась влево с образованием иона диоксованадия (V), она должна иметь более отрицательное (менее положительное) значение E °. У него нет менее положительного значения, поэтому реакции не происходит.

Точно так же можно определить влияние любого другого окислителя на низшие степени окисления ванадия. Но не думайте, что, поскольку значения E ° показывают, что реакция возможна, она обязательно произойдет.

Авторы и авторство

водный раствор — Значение «единиц» массовой концентрации% m / v

Поскольку вопрос вызвал обсуждение в комментариях, думаю, не помешает дать краткий итоговый ответ.

Обозначение% m / v, как вы могли догадаться, относится к соотношению между m ass и v , или, точнее, массовой концентрацией $ ρ_i $ (иногда обозначаемой как $ γ_i $ [1 , стр. 48], чтобы отличить от плотности, см. Как отличить массовую концентрацию от плотности?):

$$ ρ_i = \ frac {m_i} {V} $$

, где $ m_i $ — масса растворенного вещества, а $ V $ — объем раствора, что предполагает единицу СИ $ \ pu {кг м-3}.$ Откуда берется процент в% m / v? Цитата из Википедии:

В биологии символ «%» иногда неправильно используется для обозначения массовой концентрации, также называемой «процентная доля массы / объема». Раствор с 1 г растворенного вещества, растворенного в конечном объеме 100 мл раствора, будет обозначен как «1%» или «1% m / v» (масса / объем). Обозначения математически некорректны, поскольку единица «%» может использоваться только для безразмерных величин.

Итак, чтобы учесть эту процентную «единицу», нужно нормировать массовую концентрацию на массу растворенного вещества в граммах в 100 мл раствора.В большинстве случаев это можно сделать в уме, но вы должны остерегаться юнитов.

В этом конкретном примере только вариант b удовлетворяет определению количества% m / v, которое мы выражаем, поскольку только b перечисляет объем раствора KI . Проверим математику. Так как $ \ pu {575.0 мг} = \ pu {0,5750 г}, $ \ pu {0,5750 г} $ $ \ ce {KI} $ на $ \ pu {10,00 мл} $ из $ \ ce {KI}. $ раствора и нормировав на $ \ pu {100 mL} $, действительно получим указанную выше концентрацию:

$$ ρ_ \ ce {KI} = \ frac {\ pu {0.5750 г}} {\ pu {10,00 мл}} = \ frac {\ pu {5,750 г}} {\ pu {100,0 мл}} = 5,750 \% ~ (\ text {m / v}) $$

На самом деле упражнение просто требует уделять больше внимания и следовать определениям аналитической химии.

Список литературы

  1. «Зеленая книга» ИЮПАК Величины, единицы и символы в физической химии , 3-е изд .; Коэн, Р. Э., Миллс, И., ред .; Рекомендации ИЮПАК; Паб RSC: Кембридж, Великобритания, 2007 . ISBN 978-0-85404-433-7.

Определения химии, начинающиеся с буквы V

Этот химический словарь предлагает определения химии, начинающиеся с буквы V.Эти термины глоссария обычно используются в химии и химической инженерии. Щелкните букву ниже, чтобы найти термины и определения, начинающиеся с этой буквы.

A B C D E F G H I J K L M N O P Q R S T U V W X Y Z

вакансия — Вакансия относится к участку решетки, который обычно занят атомом или ионом, в котором отсутствует этот атом или ион.

вакуум — Вакуум — это объем, в котором мало или почти ничего не содержится. Частичный вакуум — это замкнутый объем с небольшим количеством вещества.Полный или абсолютный вакуум — это замкнутый объем, независимо от того, в каком объеме он находится.

val — Val — это аббревиатура аминокислоты валин. Валин также сокращенно обозначается как V.

валентность — Валентность — это количество электронов, необходимое для заполнения внешней оболочки атома. Поскольку существуют исключения, более общее определение валентности — это количество электронов, с которыми данный атом обычно связывается, или количество связей, которые могут образоваться с атомом.
Примеры: нейтральный атом углерода имеет 6 электронов с конфигурацией электронной оболочки 1s 2 2s 2 2p 2 .Углерод имеет валентность 4, поскольку 4 электрона могут заполнять 2p-орбиталь.

валентная зона — Валентная зона — это самый высокий энергетический уровень, содержащий электрон атома в основном состоянии.

Теория валентной связи — Теория валентной связи — это теория химической связи, которая объясняет, что связь между двумя атомами вызвана перекрытием наполовину заполненных атомных орбиталей. Два атома разделяют неспаренный электрон друг друга, чтобы сформировать заполненную орбиталь, чтобы сформировать гибридную орбиталь и соединиться вместе.
Пример: сигма- и пи-связи являются частью теории валентных связей.

валентный электрон — Валентный электрон — это электрон, который с наибольшей вероятностью участвует в химической реакции. Обычно это электроны с наибольшим значением главного квантового числа n.
Примеры: электронная конфигурация магния в основном состоянии 1s 2 2s 2 p 6 3s 2 , валентными электронами будут 3s-электроны. Электронная конфигурация брома в основном состоянии 1s 2 2s 2 p 6 3s 2 p 6 d 10 4s 2 p 5 , валентные электроны будут 4s и 4p электронами.

Теория отталкивания электронных пар валентной оболочки — Теория отталкивания электронных пар валентной оболочки (VSEPR) — это молекулярная модель для предсказания геометрии атомов, составляющих молекулу, где электростатические силы между валентными электронами молекулы минимизированы вокруг центрального атома .
Пример: Согласно теории VSEPR, молекула метана (CH 4 ) является тетраэдром, потому что водородные связи отталкиваются друг от друга и равномерно распределяются вокруг центрального атома углерода.

ванадий — Ванадий — это название элемента с атомным номером 23, представленное символом V. Он является членом группы переходных металлов.

Связь Ван-дер-Ваальса — Связь Ван-дер-Ваальса — это вторичная межатомная связь между соседними молекулярными диполями. Связь Ван-дер-Ваальса может быть постоянной или вынужденной.

Силы Ван-дер-Ваальса — Силы Ван-дер-Ваальса — это слабые силы, которые способствуют межмолекулярной связи.
Примеры: водородная связь, дисперсионные силы, диполь-дипольные взаимодействия

Радиус Ван-дер-Ваальса — Радиус Ван-дер-Ваальса равен половине расстояния между двумя несвязанными атомами, когда электростатические силы между ними уравновешены.

Фактор Вант-Гоффа — Фактор Вант-Гоффа — это количество молей частиц, образовавшихся на моль растворенного вещества в растворе.

Правило Ван’та Гоффа — Правило Ван’та Гоффа — это метод предсказания максимального количества энантиомеров оптически активной молекулы: 2n, где «n» — количество стереогенных центров.

пар — Пар представляет собой конденсируемый газ.
Альтернативное написание: пар
Примеры включают воздух, пар, кислород и любые другие газы, которые могут конденсироваться в жидкую форму.

Давление пара — Давление пара — это давление пара, находящегося в равновесии с твердой или жидкой фазой того же вещества. Альтернативное определение — парциальное давление вещества в атмосфере над твердым телом или жидкостью.

испарение — Испарение — это фазовый переход вещества из жидкой фазы в газообразную.
Примеры: кипение и испарение

вектор — В физике и технике вектор — это геометрический объект, который имеет как величину, так и длину и направление. Вектор обычно представлен отрезком линии в определенном направлении, обозначенном стрелкой. Векторы обычно используются для описания физических величин, которые имеют направленное качество в дополнение к количеству, которое может быть описано одним числом с единицей измерения.
Также известен как: евклидов вектор, пространственный вектор, геометрический вектор, математический вектор
Примеры: скорость и сила являются векторными величинами.

verdigris — Verdigris — это тонкий слой коррозии, который появляется на меди, бронзе и подобных металлах в результате воздействия погодных условий или старения. Патина обычно состоит из оксидов или карбонатов.
Также известна как: patina

энергия вертикальной ионизации — энергия вертикальной ионизации определяется как количество энергии, необходимое для удаления электрона из атома, молекулы или иона без изменения геометрии атома, молекулы или иона.

очень высокая частота — Очень высокая частота (VHF) является частью электромагнитного спектра в области радиоволн с частотами от 30 до 300 Гц.Примеры: FM-радио и телевизионные сигналы используют очень высокочастотный диапазон.

очень низкая частота — Очень низкая частота (VLF) является частью электромагнитного спектра в области радиоволн с частотами между 3000 и 30000 Гц. Примеры: Волны очень низкой частоты могут проникать в воду на глубину примерно до 40 метров, что делает их полезными для связи с подводными лодками. ОНЧ-волны также используются для радионавигации самолетов.

vicinal — Vicinal — это термин, используемый для описания расположения двух идентичных химических групп или атомов, которые связаны с соседними атомами углерода.

виниловый спирт — Виниловый спирт представляет собой спирт со структурой: CH 2 = CH-OH

виниловая группа — Виниловая группа представляет собой группу CH 2 = CH-.

вязкоупругость — Вязкоупругость — это тип деформации, который проявляет механические характеристики вязкого течения и упругой деформации.

вязкость — Вязкость — это консистенция движущейся жидкости и ее сопротивление деформации. Он определяется как отношение величины приложенного напряжения сдвига к создаваемому им градиенту скорости.

видимый свет — Видимый свет — это диапазон электромагнитного излучения, который может быть обнаружен человеческим глазом. Длины волн, связанные с этим диапазоном, составляют от 380 нм до 750 нм. (1 нм = 10 -9 м)

видимый спектр — Видимый спектр соответствует диапазону электромагнитного излучения, которое может быть обнаружено человеческим глазом. Длины волн, связанные с этим диапазоном, составляют от 380 нм до 750 нм. (1 нм = 10 -9 м)

vital air — Жизненный воздух — это название «воздуха» или газа, который позже будет идентифицирован как кислород.Воздух был назван жизненным, потому что без него жизнь не могла существовать. Также известен как кислород, дефлогистированный воздух

витамин — Витамин — это биохимическое соединение, необходимое в небольших количествах для функционирования организма. Витамины необходимо получать извне, если организм не может самостоятельно синтезировать достаточное количество соединения.

испорченный воздух — Испорченный воздух — это воздух без кислорода или содержащий очень мало кислорода. Пример: верхние слои атмосферы — это испорченный воздух.

Стеклование — Стеклование — это процесс превращения материала в стеклообразное аморфное твердое вещество, не имеющее кристаллической структуры. Это может быть достигнуто путем добавления тепла или введения добавки. Стеклование происходит при температуре стеклования ниже точки плавления.

купорос — Купорос — это алхимический термин для обозначения сульфида металла. Купорос — это также историческое название серной кислоты (H 2 SO 4 ).В алхимии серную кислоту называли купоросным маслом.

летучий — Летучий относится к веществу, которое легко испаряется или является показателем того, насколько легко вещество испаряется.

вольт — Вольт — это единица измерения электродвижущей силы в системе СИ. Один вольт — это сила, необходимая для поддержания тока в 1 ампер на сопротивлении 1 Ом. Обозначение вольта — V.

Гальваническая батарея — Гальваническая батарея — это тип электрохимической батареи, которая генерирует электрический заряд с использованием ряда чередующихся разнородных металлов, разделенных бумагой или тканью, пропитанной раствором электролита.

объем — Объем — это объем трехмерного пространства, занимаемого жидкостью, твердым телом или газом. Некоторые общепринятые единицы измерения объема включают литры, кубические метры, галлоны, миллилитры, чайные ложки и унции.

Мерная колба — Мерная колба — это лабораторная стеклянная посуда, используемая для приготовления растворов. Мерная колба — это колба с плоским дном и удлиненным горлышком, откалиброванная для удержания заданного объема на отметке на горлышке.

объемно-объемный процент — Объем-объемный процент (об. / Об.%) — это мера концентрации вещества в растворе, выраженная как отношение объема раствора к общему объему раствора, умноженное на 100. %.
Пример: вино имеет типичное значение содержания алкоголя в% об. / Об., Равное 12%. Это означает, что на каждые 100 мл вина приходится 12 мл этанола.

VSEPR — Акроним V alence S hell E lectron P air R epulsion T heory (см. Определение выше)

химическая реакция вулканизации — вулканизация сера или другой агент и каучук, в котором образуются поперечные связи между молекулярными цепями в каучуке.

A B C D E F G H I J K L M N O P Q R S T U V W X Y Z

Похожие сообщения

Charles V. Shank | Химический колледж

Почетный профессор химии, физики, электротехники и компьютерных наук

электронная почта: [email protected]
офис: 50A-4133D LB
телефон: 510-486-5111
факс: 510-486-6720


Научные интересы

Физическая химия — Сверхбыстрая динамика молекулярных колебаний и химических реакций изучается с помощью фемтосекундных оптических импульсов.

Профессор Шэнк заинтригован сверхбыстрыми процессами в материи, которые происходят в масштабе времени, измеряемом фемтосекундами. Последние достижения в области генерации и измерения лазерных импульсов открыли возможность экспериментальных исследований во временной области фемтосекунд. Такие методы показали большие перспективы для исследования нового класса задач, касающихся неравновесных явлений в конденсированной фазе. В его лаборатории его группа в настоящее время выполняет измерения, которые позволяют им исследовать молекулярную динамику в растворе за более короткое время по сравнению с молекулярной вибрацией.

Недавняя работа в его лаборатории включала исследование дефазировки оптически возбужденной поляризации молекулы в растворе. В прошлом попытки таких измерений были сорваны из-за отсутствия адекватного временного разрешения. Эксперименты по двух- и трехимпульсному фотонному эхо были выполнены с использованием 6 фемтосекундных оптических импульсов. Группа Шенка надеется использовать эти исследования для определения роли взаимодействий растворителей и внутренних степеней свободы молекул в процессе дефазировки.

С помощью достаточно короткого оптического импульса можно возбудить все многообразие на связанных состояниях Франка-Кондона для первого возбужденного синглета молекулы в растворе. Если импульс короткий по сравнению с периодом колебаний, можно возбудить нестационарное состояние, которое можно описать движением волнового пакета на возбужденном и основном состояниях молекулы. Этот метод используется для измерения колебательных спектров молекул, подвергающихся фотохимии.

Биография

  • Год рождения 1943
  • Б.С. (1965)
  • M.S. (1966)
  • Доктор философии (1969) в области электротехники, Калифорнийский университет, Беркли,
  • AT&T Bell Laboratories: член технического персонала (1969-76)
  • Заведующий отделом исследований квантовой физики и электроники (1976-83)
  • Директор исследовательской лаборатории электроники, (1983-89)
  • Премия Р.

Author: alexxlab

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован.