Молярная hcl: Молярная масса of HCl

ПРИГОТОВЛЕНИЕ РАБОЧИХ РАСТВОРОВ И РАСТВОРОВ НОСИТЕЛЕЙ. ПОДГОТОВКА ИОНООБМЕННЫХ СМОЛ К АНАЛИЗУ, РЕГЕНЕРАЦИЯ И ХРАНЕНИЕ

Приложение 1

к МР 2.6.1/2.3.7.0216-20

1. Приготовление кислот определенной нормальности:

Для выполнения операций по настоящими МР необходимо приготовить следующие кислоты: HCl — 0,5 H; 1 H; 2 H; 6 H; 8 H; HNO₃ — 0,5 H.

Для приготовления рабочего раствора кислоты концентрированную кислоту разбавляют дистиллированной водой до нужной концентрации:

— Соляная кислота, 8 H раствор: 680 мл концентрированной HCl (35 — 38%) разбавляют дистиллированной водой до 1 л. Срок хранения не ограничен.

— Соляная кислота, 6 H раствор: 510 мл концентрированной HCl (35 — 38%) разбавляют дистиллированной водой до 1 л. Срок хранения не ограничен.

— Соляная кислота 2 H раствор: 170 мл концентрированной HCl (35 — 38%) разбавляют дистиллированной водой до 1 л. Срок хранения не ограничен.

— Соляная кислота 1 H раствор: 85 мл концентрированной HCl (35 — 38%) разбавляют дистиллированной водой до 1 л. Срок хранения не ограничен.

— Соляная кислота 0,5 H раствор: 42,5 мл концентрированной HCl (35 — 38%) разбавляют дистиллированной водой до 1 л. Срок хранения не ограничен.

— Азотная кислота 0,5 H раствор: 33,6 мл концентрированной азотной кислоты разбавляют дистиллированной водой до 1 л. Срок хранения не ограничен.

2. Приготовление рабочих растворов:

— Натрий углекислый, 5% раствор: 50 г соли растворяют при нагревании в 950 см³ дистиллированной воды. Срок хранения 1 год.

— Лимонная кислота, 1% раствор: 1 г кислоты растворяют в 99 мл дистиллированной воды. Срок хранения 1 год.

— Аммоний хлористый, 25% раствор: 25 г соли NH₄Cl растворяют в 75 см³ дистиллированной воды. Срок хранения не ограничен.

— Аммоний щавелевокислый, насыщенный раствор: 12 г соли (NH₄)₂C₂O₄·H₂

O растворяют в 100 см³ дистиллированной воды. Срок хранения не ограничен.

— Серная кислота, 10% раствор: приготовляют по объему растворением 100 мл концентрированной H₂SO₄ в 900 мл дистиллированной воды. Срок хранения не ограничен.

— Аммоний углекислый, 15% раствор: 15 г (NH₄)₂CO₃·H₂O растворяют в 85 см³ дистиллированной воды. Срок хранения не ограничен.

— Аммоний углекислый, 10% раствор: 10 г (NH₄)₂CO₃·H₂O растворяют в 90 см³ дистиллированной воды. Срок хранения не ограничен.

— Аммоний углекислый, 2% раствор: 2 г (NH₄)₂CO₃·H₂O растворяют в 98 см³ дистиллированной воды. Срок хранения не ограничен.

— Аммиак водный безугольный, раствор: получают перегонкой NH₄OH в аппарате, собранном из перегонной колбы, холодильника (ловушки) и приемной колбы. Для связывания CO

2 в перегонную колбу добавляют Ba(OH)₂ из расчета 5 — 10 г/л. Срок хранения 1 месяц.

3. Приготовление титрованного раствора бария.

Исходная соль для приготовления раствора — BaCl₂·2H₂O. Соединение, в виде которого выделяется носитель на последней стадии анализа — BaSO₄. Объем приготовляемого раствора носителя — 100 мл. Заданный титр BaSO₄ — 100 мг/мл, т.е. в 100 мл раствора должно содержаться 100 мг x 100 мл = 10 г BaSO₄.

Молекулярная масса BaCl₂·2H₂O — 244,28.

Молекулярная масса BaSO₄ — 233,4.

Расчет титра сводится к следующему:

244,28	———	233,4
X (г)	———	10 (г)

г

Для приготовления 100 мл раствора BaCl₂ с титром BaSO₄ ~ 100 мг/мл необходима навеска соли (BaCl

2·2H₂O) массой 10,47 г. Навеску помещают в стакан емкостью 150 мл, растворяют в дистиллированной воде, добавляют 5 — 10 мл 2 H HCl. Раствор переливают в мерную колбу емкостью 100 мл (если необходимо — фильтруют), доводят дистиллированной водой до метки.

Определение титра раствора проводят в условиях, аналогичных тем, которые используются на последнем этапе радиохимического анализа при выделении изотопов радия на BaSO₄.

Для этого в пять стаканов емкостью 150 мл отбирают по 1 мл приготовленного раствора, добавляют 10 — 15 мл 2 H HCl и разбавляют дистиллированной водой до 100 мл. Нагревают раствор до кипения и осаждают BaSO₄, приливая при непрерывном перемешивании 10 мл 10% H₂SO₄. После отстаивания в течение 30 — 40 минут осадки фильтруют через обеззоленный фильтр «синяя лента», тщательно перенося их со стенок стаканов горячей дистиллированной водой. Фильтры с осадками помещают в тигли, обугливают на электрической плитке, переносят в муфельную печь, прокаливают при 800 °C в течение 1 часа, после охлаждения взвешивают. Вычисляют среднее арифметическое значение массы осадка, которое считают точной концентрацией, т.е. титром бария в растворе.

4. Приготовление титрованного раствора лантана.

Исходная соль для приготовления раствора — LaCl₃·7H₂O. Соединение, в виде которого выделяется носитель на последней стадии анализа — La₂O₃. Объем приготовляемого раствора носителя — 100 мл. Заданный титр La₂O₃ — 50 мг/мл, т.е. в 100 мл раствора должно содержаться 50 мг x 100 мл = 5 г La₂O₃.

Молекулярная масса LaCl₃·7H₂O — 371,38.

Молекулярная масса La₂O₃ — 325,82.

Для получения одной молекулы La₂O₃ необходимо две молекулы LaCl₃·7H₂O, молекулярная масса которых составляет 742,46.

Расчет титра сводится к следующему:

742,46	———	325,82
X (г)	———	5 (г)

г

Для приготовления 100 мл раствора LaCl₃ с титром La₂O₃ ~ 50 мг/мл необходима навеска соли (LaCl₃·7H₂O) массой 11,40 г. Навеску помещают в стакан емкостью 150 мл, растворяют при нагревании в 20 — 40 мл 2 H HCl. После охлаждения раствор переливают в мерную колбу емкостью 100 мл, доводят дистиллированной водой до метки.

Для определения титра приготовленного раствора используют приемы, указанные в методике выделения ²²⁸Ac на La(OH)₃ на последнем этапе его радиохимического анализа. Для этого в пять стаканов емкостью 150 мл отбирают по 1 мл приготовленного раствора носителя, добавляют 10 мл 2 H HCl и разбавляют дистиллированной водой до 100 мл. Нагревают раствор до 80 °C и осаждают La(OH)

3, добавляя раствор NH₄OH до pH = 8 — 9. Осадки фильтруют через обеззоленный фильтр «белая лента», тщательно перенося их со стенок стаканов горячей дистиллированной водой. Фильтры с осадками помещают в тигли, обугливают на электрической плитке, переносят в муфельную печь, прокаливают при 800 °C в течение 1 часа, после охлаждения взвешивают. Вычисляют среднее арифметическое значение массы осадка, которое считают точной концентрацией, т.е. титром лантана в растворе.

5. Приготовление титрованного раствора железа.

Исходная соль для приготовления раствора — FeCl₃·6H₂O. Соединение, в виде которого выделяется носитель на последней стадии анализа — Fe₂O₃. Объем приготовляемого раствора носителя — 100 мл. Заданный титр Fe₂O₃ — 20 мг/мл, т.е. в 100 мл раствора должно содержаться 20 мг x 100 мл = 2 г La₂

O₃.

Молекулярная масса FeCl₃·6H₂O — 270,3.

Молекулярная масса Fe₂O₃ — 159,69.

Для получения одной молекулы Fe₂O₃ необходимо две молекулы FeCl₃·6H₂O, молекулярная масса которых составляет 540,6.

Расчет титра сводится к следующему:

540,6	———	159,69
X (г)	———	2 (г)

г

Для приготовления 100 мл раствора FeCl₃ с титром Fe₂O₃ ~ 20 мг/мл необходима навеска соли (FeCl₃·6H₂O) массой 6,77 г. Навеску помещают в стакан емкостью 150 мл, добавляют 10 мл 2 H HCl и дистиллированную воду до 80 мл. Раствор переливают в мерную колбу емкостью 100 мл и доводят дистиллированной водой до метки.

Для определения титра раствора в пять стаканов емкостью 150 мл отбирают по 1 мл приготовленного раствора носителя, добавляют 10 мл 2 H HCl и разбавляют дистиллированной водой до 100 мл. Нагревают раствор до 80 °C и осаждают Fe(OH)

3, добавляя раствор NH₄OH до pH = 8 — 9. Осадки фильтруют через обеззоленный фильтр «белая лента», тщательно перенося их со стенок стаканов горячей дистиллированной водой. Фильтры с осадками помещают в тигли, обугливают на электрической плитке, переносят в муфельную печь, прокаливают при 800 °C в течение 1 часа, после охлаждения взвешивают. Вычисляют среднее арифметическое значение массы осадка, которое считают точной концентрацией, т.е. титром железа в растворе.

6. Приготовление титрованного раствора иттрия.

Исходная соль для приготовления раствора — YCl₃·6H₂O. Соединение, в виде которого выделяется носитель на последней стадии анализа — Y₂O₃. Объем приготовляемого раствора носителя — 100 мл. Заданный титр Y

2O₃ — 60 мг/мл, т.е. в 100 мл раствора должно содержаться 60 мг x 100 мл = 6 г Y₂O₃.

Молекулярная масса YCl₃·6H₂O — 303,4.

Молекулярная масса Y₂O₃ — 225,8.

Для получения одной молекулы Y₂O₃ необходимо две молекулы YCl₃·6H₂O, молекулярная масса которых составляет 606,8.

Расчет титра сводится к следующему:

606,8	———	225,8
X (г)	———	6 (г)

г

Для приготовления 100 мл раствора YCl₃ с титром Y₂O₃ ~ 60 мг/мл необходима навеска соли (YCl₃·6H₂O) массой 16,12 г. Навеску помещают в стакан емкостью 150 мл, добавляют 15 — 20 мл 2 H HCl, нагревают до растворения осадка, разбавляют дистиллированной водой до 70 мл, охлаждают. Раствор переливают в мерную колбу емкостью 100 мл и доводят дистиллированной водой до метки.

Для определения титра раствора в пять стаканов емкостью 150 мл отбирают по 1 мл приготовленного раствора носителя, добавляют 10 — 15 мл 2 H HCl и дистиллированную воду до 60 — 70 мл. После нагревания до 70 °C добавляют 10 мл насыщенного раствора H₂C₂O₄ и раствором и NH₄OH доводят до pH ~ 1,5. После отстаивания (около 30 минут) осадки фильтруют через обеззоленный фильтр «синяя лента», промывают дистиллированной водой с добавлением H₂C₂O₄. Фильтры с осадками помещают в тигли, обугливают на электрической плитке, переносят в муфельную печь, прокаливают при 800 °C в течение 1 часа, после охлаждения взвешивают. Вычисляют среднее арифметическое значение массы осадка, которое считают точной концентрацией, т.е. титром иттрия в растворе.

7. Подготовка ионообменных смол к анализу, регенерация и хранение.

Для удовлетворительного хроматографического разделения ионов следует пользоваться только мелкозернистыми ионитами. Размер зерен смол, используемых для разделения урана и тория — (0,125 0,250) мм.

Подготовленной таким образом фракции ионита нужно дать набухнуть, причем в процессе набухания следует сливать верхнюю жидкость для удаления из смолы частиц почти коллоидного размера. Для этого в мерном цилиндре приготавливают взвесь смолы в десятикратном объеме воды и оставляют ее приблизительно на полчаса. Образовавшуюся над смолой облакообразную взвесь сливают, добавляют в цилиндр порцию воды и повторяют весь процесс до тех пор, пока слой жидкости над смолой не станет чистым. В течение всего этого процесса смола впитывает воду и набухает. Далее проводят подготовительный цикл, при котором ионит переводят в Cl^—-форму: смолы обрабатывают 1 — 2 H раствором HCl, дистиллированной водой, 0,5 — 1 H раствором NaOH и снова дистиллированной водой.

Для переведения смолы в Cl^—-форму ее обрабатывают 1 H раствором HCl и промывают дистиллированной водой. Каждый раз смолу нужно промывать дистиллированной водой до нейтральной реакции. Время обработки смолы каждым реактивом — несколько часов, при переведении в Cl^—-форму смолу, залитую 1 H раствором HCl, лучше оставить на ночь. По окончании анализа смолу переносят из колонок в стакан, промывают дистиллированной водой, сливают верхнюю жидкость и проводят полный подготовительный цикл.

После регенерации смолу тщательно промывают дистиллированной водой и хранят в закрытых сосудах под слоем дистиллированной воды. Смолу, которая хранилась в течение года или дольше, перед использованием рекомендуется вновь регенерировать.

Молярная

Молярная

 

отношение массы растворённого вещества к объёму раствора

отношение количества растворённого вещества к объёму раствора

 

 

 

[p*(B)] = г/л [C(B)]= моль/л = M массовая концентрация, имеющая размерность г/мл, называется титром раствора   ^ понятие «молярная концентрация» юможет относиться как к формульной единице вещества, так и к его эквиваленту

 

Моляльность растворённого вещества представляет собой от­ношение количества этого вещества, находящегося в растворе, к массе растворителя. Обозначают моляльность как т(В), Ь(В), С_т(В). Раз­мерность моляльности — моль/кг. Её используют в тех случаях, когда раствор находится в неизотермических условиях.

Для количественной характеристики стандартных растворов обычно используют молярную концентрацию (вещества или эквива­лента вещества). Иногда для этой цели пользуются титром раствора.

Если стандартный раствор титранта используется для серийных анализов, то для его количественной характеристики удобно исполь­зовать титр соответствия (титр по определяемому веществу), кото­рый показывает массу определяемого вещества, взаимодействующе­го с 1 мл данного титранта. Например, титр 0,1000 М HCl по NaOH равен 4,000-10^-3 г/мл.

Титр соответствия рассчитывается заранее для определённой концен­трации вещества в стандартном растворе. Представим себе, что в лаборато­рии закончился 0,1000 М HCl и новый приготовленный раствор HCl оказался не­много более концентрированным (или более разбавленным), чем исходный, напри­мер 0,1005 М. 10 мл

1,08 — 0,165

Если объём получаемого раствора брать в мл, а массовую долю вещества в исходном растворе в %, то формула для расчёта будет иметь следующий вид:

_исх C(HCl) — V — M(HCl) -100 _ C(HCl) — V — M(HCl)

p-a(HCl) -1000 p-ro(HCl) -10

0,1 — 500 — 36,5

10 мл

1,08 -16,5 -10

---

Дата добавления: 2015-09-07; просмотров: 196 | Нарушение авторских прав

---

Читайте в этой же книге: Метод градуировочного графика | Метод стандартов | Метод добавок | Правильность | Предел обнаружения, предел определения и границы опре­деляемых содержаний | Чувствительность | Гравиметрическая форма | Диметилглиоксим | МИЦЕЛЛА | ГЛАВА 12 |

---

mybiblioteka.su — 2015-2021 год. (0.043 сек.)

Раствор соляной кислоты, pH раствора

Раствор соляной кислоты (HCl) объемом 1,8 мл (плотность 1,18 г/мл) с массовой долей вещества 36 процентов, разбавили водой до 1 литра. Найти pH  раствора полученного?

Решение задачи

Запишем уравнение диссоциации соляной кислоты:

Вычислим массу 1,8 мл 36-процентного раствора соляной кислоты (HCl).

Найдем, массу раствора соляной кислоты (HCl) по формуле, устанавливающей связь между массой и объемом раствора:

m = 1,18 г/мл ∙ 1,8 мл = 2,124 (г).

Найдем, сколько в растворе содержится соляной кислоты (HCl) (в г). Для расчета будем использовать формулу нахождения массовой доли растворенного вещества в растворе:

Массовая доля растворенного вещества в растворе – это отношение массы растворенного вещества к массе раствора. Выражается в долях единицы или в %. Следует отметить, что массовая доля растворенного вещества в растворе, выраженная в %, называется процентной концентрацией раствора.

Откуда выразим m (вещества):

Получаем:

m (HCl) = 2,124 ∙ 0,36 = 0,765 (г).

Если раствор соляной кислоты (HCl) 36-процентный, то массовая доля соляной кислоты (HCl) в нем 0,36.

Учитывая, что молярная масса соляной кислоты (HCl) равна 36,5 г/моль, рассчитаем химическое количество соляной кислоты (HCl) в растворе, используя формулу, которая устанавливает связь между химическим количеством вещества и массой:

Получаем:

n (HCl) = 0,765/36,5 = 0,021 (моль).

Учитывая, что объем раствора разбавили водой (H₂O) до 1 л, найдем молярную концентрацию раствора соляной кислоты (HCl) по формуле:

Молярная концентрация показывает количество растворенного вещества (моль), содержащегося в 1 л раствора.

Получаем:

По уравнению диссоциации вычислим, сколько моль ионов водорода (H⁺)образуется при полной диссоциации 0,021  моль раствора соляной кислоты (HCl):

при диссоциации 1  моль HCl_{образуется 1 моль ионов H⁺}

при диссоциации 0,021  моль HCl_{образуется  моль ионов H⁺}

Откуда:

Следовательно, концентрация ионов водорода ([H⁺]) равна 0,021 моль.

Вычислим pH раствора соляной кислоты (HCl) по формуле:

Водородный показатель (pH) раствора численно равен отрицательному десятичному логарифму концентрации ионов водорода в этом растворе.

Получаем:

Ответ:

pH раствора 1,678.

1. Приготовление 250 мл 0,1 моль/л раствора соляной кислоты.

С помощью ареометра определить плотность выданного концентрированного раствора соляной кислоты ( = 1,179 г/мл).

По таблице плотности растворов (приложение табл. 3) найти массовую долю кислоты в этом растворе ( = 36%). Рассчитать, какой объем 36% раствора HCl нужно взять для приготовления 250 мл 0,1 моль/л раствора.

Молярная масса эквивалента HCl равна 36,46 г/моль, поэтому в 250 мл 0,1 моль/л раствора должно содержаться 0,912 г безводной HCl:

m(HCl) = М_э ∙ С_э ∙ V = 36,46 ∙ 0,1 ∙ 0,25 = 0,912 г

Масса 36% раствора HCl, содержащая это количество кислоты, равна:

m (р-ра HCl) = m(HCl)/w(HCl)∙100% = 0,912/36∙100% = 2,53 г.

Объем исходного раствора равен:

V(р-ра HCl) = m(р-ра HCl)/ρ(р-ра HCl) = 2,53/1,179 = 2,1 мл.

Отмерить маленьким мерным цилиндром  2,0 мл 36% раствора соляной кислоты, а большим цилиндром  248 мл дистиллированной воды, слить в склянку на 250 мл и перемешать.

2. Стандартизация раствора hCl

Приготовить для титрования штатив с бюреткой, коническую колбу, пипетку, маленькую воронку, стакан для слива растворов, индикатор — метилоранж.

1. Чистую бюретку промыть и затем заполнить раствором соляной кислоты. Удалить воздух из нижнего конца бюретки. Вынуть воронку и довести уровень жидкости в бюретке до нулевого деления по нижнему краю мениска.

2. В чистую коническую колбу для титрования отмерить из общей бюретки 10 мл титрованного раствора NaOH.

3. Добавить цилиндром в колбу со щелочью 20-30 мл дистиллированной воды и 2-3 капли раствора метилоранжа. Раствор окрасится в желтый цвет.

4. Титровать раствор NaOH раствором соляной кислоты, постепенно приливая раствор из бюретки при постоянном перемешивании. В конце титрования раствор из бюретки добавлять по каплям. В точке эквивалентности раствор окрасится в оранжевый цвет. При добавлении лишней капли кислоты цвет раствора станет розовым.

5. Записать в тетрадь объем соляной кислоты, пошедший на титрование щелочи. Титрование повторять до тех пор, пока различие в результатах будет не более 0,1 мл – только эти значения можно использовать для вычисления V_ср.

6. Зная объем щелочи (V(NaOH)), молярную концентрацию эквивалента щелочи (С_э(NaOH)) и средний объем соляной кислоты (V_ср. (HCl)), пошедший на титрование, вычислить молярную концентрацию эквивалента соляной кислоты (С_э(HCl)) и ее титр (Т(HCl)). Полученный раствор соляной кислоты будет служить титрантом (рабочим раствором) в дальнейших определениях.

Форма лабораторного отчета

Лабораторная работа № … Дата

“Название лабораторной работы”

Первичный стандарт — С_Э(NaOH) = 0,0000 моль/л

Определяемое вещество (титрант) — С_Э(HCl) = ?, T(HCl) = ?

Индикатор — метилоранж

Условия титрования — (рН среды, нагревание и т.д.)

Уравнение реакции (в молекулярной и ионно-молекулярной формах):

Результаты титрования:

№ опыта	V(NaOH), мл	V(HCl), мл
1.	10,00
2.	10,00
3.	10,00

V ср. (HCl) =

Вычисления:

С_э(HCl) = С_э(NaOH)∙V(NaOH)/V(HCl), моль/л.

T(HCl) = С_э(HCl)∙M_э(HCl)/1000, (г/мл).

Определение бикарбонатной (временной) жесткости воды

Определение жесткости воды имеет большое практическое значение и очень широко применяется в технике и промышленности.

Жесткость воды обусловлена наличием солей кальция и магния. В зависимости от состава солей различают временную (бикарбонатную) и постоянную жесткость. Жесткость воды выражается числом миллимолей растворимых солей кальция и магния в 1 литре воды (ммоль/л).

Бикарбонатная (временная) жесткость обусловлена присутствием в воде бикарбонатов кальция и магния: Ca(HCO₃)₂ и Mg(HCO₃)₂. Она почти полностью устраняется при кипячении воды, так как растворимые бикарбонаты при этом разлагаются с образованием нерастворимых карбонатов кальция и магния и гидроксокарбонатов магния:

Сa(HCO₃)₂  CaCO₃ + CO₂ + H₂O,

Mg(HCO₃)₂  MgCO₃ + CO₂ + H₂O,

2Mg(HCO₃)₂  (MgOH)₂CO₃ + 3CO₂ + H₂O.

Постоянная жесткость воды обусловлена присутствием в ней преимущественно сульфатов и хлоридов кальция и магния и при кипячении не устраняется.

Сумма величин временной и постоянной жесткости составляет общую жесткость воды:

Ж_общ.(Н₂О) = Ж_вр. + Ж_пост.

Существуют различные способы определения жесткости воды: определение временной жесткости с помощью метода нейтрализации; комплексонометрический метод определения общей жесткости.

Бикарбонатная жесткость воды определяется титрованием воды раствором соляной кислоты в присутствии метилового оранжевого.

Сa(HCO₃)₂ + 2HCl  CaCl₂ + 2H₂CO₃,

Mg(HCO₃)₂ + 2HCl  MgCl₂ + 2H₂CO₃.

В исходном растворе бикарбонатов кальция и магния из-за гидролиза солей с участием аниона слабой кислоты рН > 7. В точке эквивалентности раствор имеет слабокислую реакцию, обусловленную диссоциацией слабой угольной кислоты:

Н₂СО₃  НСО₃^— + Н⁺

Порядок выполнения работы

1. Получить у лаборанта мерную колбу с контрольным раствором жесткой воды. Номер колбы и ее объем записать в тетрадь. Довести объем раствора дистиллированной водой до метки, закрыть колбу пробкой и хорошо перемешать.

2. Отобрать в коническую колбу пипеткой с дозатором 10 мл приготовленной жесткой воды (для образцов водопроводной воды используют пипетки объемом 100 мл или 50 мл), добавить 2-3 капли метилоранжа и 25-30 мл дистиллированной воды.

2. Оттитровать воду рабочим раствором HCl до оранжевой окраски индикатора. Титрование повторить до получения сходящихся результатов. Результаты титрования записать в таблицу по образцу.

3. Вычислить молярную концентрацию эквивалента солей Ca²⁺ и Mg²⁺ в воде, временную жесткость воды и относительную ошибку определения Ж_вр. Теоретическое значение Ж_вр. получите у преподавателя.

Форма лабораторного отчета

Лабораторная работа № … Дата

“Название лабораторной работы”

Аналитическая задача №____

Cтандартный раствор — С_Э(HCl) = 0,0000 моль/л

Определяемое вещество (титрант) — С_Э(солей/НСО₃^—) = ?,

Индикатор — метилоранж

Условия титрования — (рН среды, нагревание и т.д.)

Уравнение реакции (в молекулярной и ионно-молекулярной формах):

Результаты титрования:

№ опыта	V(воды), мл	V(HCl), мл
1.	10,00
2.	10,00
3.	10,00

V ср. (HCl) =

Вычисления:

С_э(солей) = С_э(HCl)∙V(HCl)/V(H₂O), моль/л.

Ж_вр.(Н₂О) = С_э(солей) ∙ 1000 ,(ммоль/л).

К, % = |Ж_вр.теор.- Ж_вр.эксп.|: Ж_вр.теор. х 100

Вопросы для самоподготовки

1. Объемный анализ. Точка эквивалентности. Титрование. Титрант.

2. Молярная концентрация эквивалента. Титр. Титр по определяемому веществу.

3. Приемы титрования.

4. Методы титриметрического анализа.

5. Жестость воды.

Задачи и упражнения

1. Найти молярную концентрацию эквивалентов КОН в растворе и его титр по HCl, если из 40 г щелочи приготовили 250 мл раствора.

2. Найти молярную концентрацию эквивалентов NaОН в растворе и его титр, если из 10 г щелочи приготовили 500 мл раствора.

3. Для 0,0520 н раствора Na₂CO₃ найти титр раствора по Na₂CO₃ и титр раствора по H₂SO₄.

4. Для раствора соляной кислоты с титром 0,005426 г/мл найти молярную концентрацию эквивалентов хлороводорода в растворе и его титр по Na₂CO₃.

5. Для раствора 0,0520 н раствора HNO₃ найти титр раствора по HNO₃ и титр раствора по Ca(OH)₂.

6. На титрование 50,0 мл раствора NaOH идет 22,5 мл 0,1600 н раствора HCl. Найти молярную концентрацию эквивалентов NaOH в растворе.

7. На титрование 35 мл раствора H₂SO₄ идет 10,8 мл 0,1468 н раствора KOH. Найти молярную концентрацию эквивалентов H₂SO₄ в растворе.

8. В каком интервале рН (>7, <7, =7) лежит точка эквивалентности в случае титрования: NaOH + HNO₃? Какие индикаторы можно использовать для данного титрования?

9. В каком интервале рН (>7, <7, =7) лежит точка эквивалентности в случае титрования: HNO₃ + NH₃H₂O? Какие индикаторы можно использовать для данного титрования?

10. В каком интервале рН (>7, <7, =7) лежит точка эквивалентности в случае титрования: CH₃COOH + NaOH? Какие индикаторы можно использовать для данного титрования?

11. На титрование 55 мл жесткой воды пошло 3,4 мл 0,1234 н раствора соляной кислоты. Найти временную жесткость воды.

12. На титрование 25 мл жесткой воды пошло 2,0 мл 0,1012 н раствора соляной кислоты. Найти временную жесткость воды.

Формула Соляной кислоты структурная химическая

Структурная формула

Истинная, эмпирическая, или брутто-формула: HCl

Химический состав Соляной кислоты

Символ	Элемент	Атомный вес	Число атомов	Процент массы
H	Водород	1,008	1	2,8%
Cl	Хлор	15,999	1	97,2%

Молекулярная масса: 36,461

Соляная кислота (также хлороводоро́дная, хлористоводоро́дная кислота, хлористый водород) — раствор хлороводорода (HCl) в воде, сильная одноосновная кислота. Бесцветная, прозрачная, едкая жидкость, «дымящая» на воздухе (техническая соляная кислота желтоватого цвета из-за примесей железа, хлора и пр.). В концентрации около 0,5 % присутствует в желудке человека. Максимальная концентрация при 20 °C равна 38% по массе, плотность такого раствора 1,19 г/см³. Молярная масса 36,46 г/моль. Соли соляной кислоты называются хлоридами.

Физические свойства

Физические свойства соляной кислоты сильно зависят от концентрации растворённого хлороводорода. При затвердевании даёт кристаллогидраты составов HCl·H₂O, HCl·2H₂O, HCl·3H₂O, HCl·6H₂O.

Химические свойства

• Взаимодействие с металлами, стоящими в ряду электрохимических потенциалов до водорода, с образованием соли и выделением газообразного водорода.
• Взаимодействие с оксидами металлов с образованием растворимой соли и воды.
• Взаимодействие с гидроксидами металлов с образованием растворимой соли и воды (реакция нейтрализации).
• Взаимодействие с солями металлов, образованных более слабыми кислотами, например угольной.
• Взаимодействие с сильными окислителями (перманганат калия, диоксид марганца) с выделением газообразного хлора.
• Взаимодействие с аммиаком с образованием густого белого дыма, состоящего из мельчайших кристалликов хлорида аммония.
• Качественной реакцией на соляную кислоту и её соли является её взаимодействие с нитратом серебра, при котором образуется творожистый осадок хлорида серебра, нерастворимый в азотной кислоте.

Получение

Соляную кислоту получают растворением газообразного хлороводорода в воде. Хлороводород получают сжиганием водорода в хлоре, полученная таким способом кислота называется синтетической. Также соляную кислоту получают из абгазов — побочных газов, образующихся при различных процессах, например, при хлорировании углеводородов. Хлороводород, содержащийся в этих газах, называется абгазным, а полученная таким образом кислота — абгазной. В последние десятилетия доля абгазной соляной кислоты в объёме производства постепенно увеличивается, вытесняя кислоту, полученную сжиганием водорода в хлоре. Но полученная методом сжигания водорода в хлоре соляная кислота содержит меньше примесей и применяется при необходимости высокой чистоты. В лабораторных условиях используется разработанный ещё алхимиками способ, заключающийся в действии концентрированной серной кислоты на поваренную соль. При температуре выше 550 °C и избытке поваренной соли возможно взаимодействие. Возможно получение путём гидролиза хлоридов магния, алюминия (нагревается гидратированная соль). Эти реакции могут идти не до конца с образованием основных хлоридов (оксихлоридов) переменного состава, например. Хлороводород хорошо растворим в воде. Так, при 0 °C 1 объём воды может поглотить 507 объёмов HCl, что соответствует концентрации кислоты 45%. Однако при комнатной температуре растворимость HCl ниже, поэтому на практике обычно используют 36-процентную соляную кислоту.

Применение

Промышленность

• Применяется в гидрометаллургии и гальванопластике (травление, декапирование), для очистки поверхности металлов при пайке и лужении, для получения хлоридов цинка, марганца, железа и др. металлов. В смеси с поверхностно-активными веществами используется для очистки керамических и металлических изделий (тут необходима ингибированная кислота) от загрязнений и дезинфекции.
• В пищевой промышленности зарегистрирована как регулятор кислотности (пищевая добавка E507). Применяется для изготовления зельтерской (содовой) воды.

Медицина

• Естественная составная часть желудочного сока человека. В концентрации 0,3—0,5%, обычно в смеси с ферментом пепсином, назначается внутрь при недостаточной кислотности.

Особенности обращения

Высококонцентрированная соляная кислота — едкое вещество, при попадании на кожу вызывает сильные химические ожоги. Особенно опасно попадание в глаза. Для нейтрализации ожогов применяют раствор слабой щёлочи, обычно питьевой соды. При открывании сосудов с концентрированной соляной кислотой пары хлороводорода, притягивая влагу воздуха, образуют туман, раздражающий глаза и дыхательные пути человека. Реагируя с сильными окислителями (хлорной известью, диоксидом марганца, перманганатом калия) образует токсичный газообразный хлор. В РФ оборот соляной кислоты концентрации 15% и более — ограничен.

Молярность 37% (мас.) Соляной кислоты (HCl)

ОБЗОР

• A 37% (мас. / Мас.) Хлористоводородная кислота представляет собой прозрачный бесцветный водный раствор газообразного хлористого водорода (HCl). Его можно приобрести у многих коммерческих поставщиков.
• % относится к концентрации раствора в процентах, а «(вес / вес)» относится к количеству растворенного вещества и раствора, выраженному в граммах (то есть в процентах по весу). Это означает, что 37% (мас. / Мас.) Соляная кислота содержит 37 г HCl на 100 г раствора.
  
• Плотность 37% (мас.) Раствора соляной кислоты равна 1.2 г / мл при 25 ° C. Это означает, что вес 1 мл раствора соляной кислоты составляет 1,2 г при 25 ° C.
• Молярность означает количество молей растворенного вещества в 1 литре раствора. Чтобы рассчитать молярность 37% (мас. / Мас.) Соляной кислоты (HCl), вам необходимо знать, сколько молей HCl содержится в 1 литре раствора.
  
• Простыми словами, 1 моль равен молекулярной массе вещества. Например, 1 моль хлористого водорода равен 36,46 г хлористого водорода (молекулярный вес: 36.46).
• Чтобы рассчитать молярность, необходимо сначала вычислить, сколько хлористого водорода содержится в 1 л 37% -ной соляной кислоты. Как только мы узнаем количество HCl, присутствующего в 1 л раствора, мы можем рассчитать молярность раствора, разделив количество HCl на молекулярную массу.
Калькулятор
• : перевод массовых процентов в молярность

Известные значения
Молярная масса of HCl	36.46 г / моль
Концентрация соляной кислоты	37% (% по массе, мас.)
Плотность 37% соляной кислоты	1,2 г / мл

Шаг 1. Рассчитайте объем 100 граммов соляной кислоты.
Формула:

Плотность = Вес Объем

ИЛИ

Объем = Вес Плотность

Объем 100 г соляной кислоты: 1001,2 = 83,33 мл

Примечание: 37% (мас. / Мас.) Соляной кислоты означает, что 100 г соляной кислоты содержат 37 г HCl.

Объем 100 г соляной кислоты составляет 83,33 мл, что означает, что 37 г HCl присутствует в 83,33 мл соляной кислоты.

Шаг 2: Рассчитайте, сколько граммов HCl содержится в 1000 мл соляной кислоты.

83,33 мл соляной кислоты содержит = 37 граммов HCl
1 мл соляной кислоты будет содержать = 3783,33 грамма HCl

1000 мл соляной кислоты будет содержать = 1000 x 3783,33 = 444,01776 г HCl

В 1000 мл соляной кислоты будет 444.01776 грамм HCl.

Шаг 3. Рассчитайте количество молей HCl в 444,01776 граммах HCl.

36,46 г HCl равно 1 моль.

1 г HCl будет равен 136,46 молям.

444,01776 граммов хлористого водорода будет равно = 444,01776 x 136,46 = 12,178 моль

Следовательно, мы можем сказать, что 1 литр соляной кислоты содержит 12,178 моль HCl или, другими словами, молярность 37% (мас. / Мас.) Соляной кислоты. равна 12,178 М.

Используйте калькулятор для расчета молярности концентрированной соляной кислоты (HCl), когда концентрация указывается в% по массе (мас. / Мас.)

Хлористый водород (HCl) Молекулярный вес: 36,46 г / моль

Был ли этот пост полезным?

Сообщите нам, понравился ли вам пост. Это единственный способ стать лучше.

pH и коррекция активности

Значение pH

pH (потенциальный водород) определяется как отрицательный десятичный логарифм активности ионов водорода:

Фигурные скобки {..} обозначают активность, а прямоугольные скобки [..] зарезервированы для концентраций. Подставляя соотношение, {H ⁺ } = γ ∙ [H ⁺ ], получаем

(2)	pH = — log γ — log [H + ]

Здесь представлены формулы для коэффициента активации (log γ). В разбавленных растворах γ = 1, и уравнение (2) упрощается до (поскольку log 1 = 0):

(3)

pH = — log [H + ]

(только для разбавленных растворов)

Пример

Какой pH у 0.1 молярный раствор HCl без коррекции активности и с поправкой на активность?

HCl представляет собой сильную кислоту . Концентрация водородных ионов тогда определяется как [H ⁺ ] = 0,1 М. Подставление ее в уравнение (3) дает приблизительное значение pH

.

(4)

pH = — log 0,1 = 1,0

(без коррекции активности)

Теперь с коррекцией активности. {2} _ {i} \ sqrt {I}} {1 + Ba \ sqrt {I}} \)

с A = 0.5085 M ^-1/2 , B = 3,281 M ^-1/2 нм ^-1 и параметр эффективного размера ионов a = 0,9 нм. При z = 1 и ионной силе I = 0,1 M получаем log γ = — 0,083. Подставляя этот результат в уравнение (2), мы получаем точное значение pH:

(6)	pH = — log γ — log [H + ] = 0,083 + 1,0 = 1,083

pH 0,1-молярного раствора HCl составляет 1,083 (а не 1.0, как это часто предполагается). Это точное значение pH также предсказывается с помощью aqion — см. Начальный pH в примере титрования.

[последнее изменение: 03.12.2013]

pH — AP Chemistry

Если вы считаете, что контент, доступный через Веб-сайт (как определено в наших Условиях обслуживания), нарушает или другие ваши авторские права, сообщите нам, отправив письменное уведомление («Уведомление о нарушении»), содержащее в информацию, описанную ниже, назначенному ниже агенту.Если репетиторы университета предпримут действия в ответ на ан Уведомление о нарушении, оно предпримет добросовестную попытку связаться со стороной, которая предоставила такой контент средствами самого последнего адреса электронной почты, если таковой имеется, предоставленного такой стороной Varsity Tutors.

Ваше Уведомление о нарушении прав может быть отправлено стороне, предоставившей доступ к контенту, или третьим лицам, таким как в качестве ChillingEffects.org.

Обратите внимание, что вы будете нести ответственность за ущерб (включая расходы и гонорары адвокатам), если вы существенно искажать информацию о том, что продукт или действие нарушает ваши авторские права.Таким образом, если вы не уверены, что контент находится на Веб-сайте или по ссылке с него нарушает ваши авторские права, вам следует сначала обратиться к юристу.

Чтобы отправить уведомление, выполните следующие действия:

Вы должны включить следующее:

Физическая или электронная подпись правообладателя или лица, уполномоченного действовать от их имени; Идентификация авторских прав, которые, как утверждается, были нарушены; Описание характера и точного местонахождения контента, который, по вашему мнению, нарушает ваши авторские права, в \ достаточно подробностей, чтобы позволить репетиторам университетских школ найти и точно идентифицировать этот контент; например нам требуется а ссылка на конкретный вопрос (а не только на название вопроса), который содержит содержание и описание к какой конкретной части вопроса — изображению, ссылке, тексту и т. д. — относится ваша жалоба; Ваше имя, адрес, номер телефона и адрес электронной почты; а также Ваше заявление: (а) вы добросовестно считаете, что использование контента, который, по вашему мнению, нарушает ваши авторские права не разрешены законом, владельцем авторских прав или его агентом; (б) что все информация, содержащаяся в вашем Уведомлении о нарушении, является точной, и (c) под страхом наказания за лжесвидетельство, что вы либо владелец авторских прав, либо лицо, уполномоченное действовать от их имени.

Отправьте жалобу нашему уполномоченному агенту по адресу:

Чарльз Кон Varsity Tutors LLC
101 S. Hanley Rd, Suite 300
St. Louis, MO 63105

Или заполните форму ниже:

Молекулярный вес HCl

Молярная масса of HCl = 36,46094 г / моль

Это соединение также известно как соляная кислота.

Перевести граммы HCl в моль или моль HCl в граммы

Расчет молекулярной массы:
1.00794 + 35.453

Элемент	Символ	Атомная масса	Количество атомов	Массовый процент
Хлор	Класс	35,453	1	97,236%
Водород	H	1,00794	1	2,764%

В химии вес формулы — это величина, вычисляемая путем умножения атомного веса (в единицах атомной массы) каждого элемента в химической формуле на количество атомов этого элемента, присутствующего в формуле, с последующим сложением всех этих продуктов вместе.

Если формула, используемая при расчете молярной массы, является молекулярной формулой, вычисленная формула веса является молекулярной массой. Весовой процент любого атома или группы атомов в соединении можно вычислить, разделив общий вес атома (или группы атомов) в формуле на вес формулы и умножив на 100.

Часто на этом сайте просят перевести граммы в моль. Чтобы выполнить этот расчет, вы должны знать, какое вещество вы пытаетесь преобразовать.Причина в том, что на конверсию влияет молярная масса вещества. Этот сайт объясняет, как найти молярную массу.

Используя химическую формулу соединения и периодическую таблицу элементов, мы можем сложить атомные веса и вычислить молекулярную массу вещества.

Атомные веса, используемые на этом сайте, получены от NIST, Национального института стандартов и технологий. Мы используем самые распространенные изотопы. Вот как рассчитать молярную массу (среднюю молекулярную массу), которая основана на изотропно взвешенных средних.Это не то же самое, что молекулярная масса, которая представляет собой массу одной молекулы четко определенных изотопов. Для объемных стехиометрических расчетов мы обычно определяем молярную массу, которую также можно назвать стандартной атомной массой или средней атомной массой.

Формула веса особенно полезна при определении относительного веса реагентов и продуктов в химической реакции. Эти относительные веса, вычисленные по химическому уравнению, иногда называют весами по уравнениям.

Определение молярной массы начинается с единиц граммов на моль (г / моль).При расчете молекулярной массы химического соединения он говорит нам, сколько граммов содержится в одном моль этого вещества. Вес формулы — это просто вес в атомных единицах массы всех атомов в данной формуле.

Соляная кислота 0,1 М HCl (0,1 н.) В водном растворе, объемном растворе, Fluka ™

Положения и условия

Спасибо, что посетили наш сайт. Эти условия использования применимы к веб-сайтам США, Канады и Пуэрто-Рико (далее «Веб-сайт»), которыми управляет VWR («Компания»).Если вы заходите на веб-сайт из-за пределов США, Канады или Пуэрто-Рико, пожалуйста, посетите соответствующий международный веб-сайт, доступный по адресу www.vwr.com, для ознакомления с применимыми условиями. Все пользователи веб-сайта подчиняются следующим условиям использования веб-сайта (эти «Условия использования»). Пожалуйста, внимательно прочтите эти Условия использования перед доступом или использованием любой части веб-сайта. Заходя на веб-сайт или используя его, вы соглашаетесь с тем, что прочитали, поняли и соглашаетесь соблюдать настоящие Условия использования с поправками, которые время от времени вносятся, а также Политику конфиденциальности компании, которая настоящим включена в настоящие Условия. использования. Если вы не желаете соглашаться с настоящими Условиями использования, не открывайте и не используйте какие-либо части веб-сайта.

Компания может пересматривать и обновлять настоящие Условия использования в любое время без предварительного уведомления, разместив измененные условия на веб-сайте. Продолжение использования вами веб-сайта означает, что вы принимаете и соглашаетесь с пересмотренными Условиями использования. Если вы не согласны с Условиями использования (в которые время от времени вносятся поправки) или недовольны Веб-сайтом, ваше единственное и исключительное средство правовой защиты — прекратить использование Веб-сайта.

Использование сайта

Информация, содержащаяся на этом веб-сайте, предназначена только для информационных целей. Хотя считается, что информация верна на момент публикации, вам следует самостоятельно определить ее пригодность для вашего использования. Не все продукты или услуги, описанные на этом веб-сайте, доступны во всех юрисдикциях или для всех потенциальных клиентов, и ничто в настоящем документе не предназначено как предложение или ходатайство в какой-либо юрисдикции или какому-либо потенциальному покупателю, где такое предложение или продажа не соответствует требованиям.

Приобретение товаров и услуг

Настоящие Условия и положения распространяются только на использование веб-сайта. Обратите внимание, что условия, касающиеся обслуживания, продаж продуктов, рекламных акций и других связанных мероприятий, можно найти по адресу https://us.vwr.com/store/content/externalContentPage.jsp?path=/en_US/about_vwr_terms_and_conditions.jsp , и эти условия регулируют любые покупки продуктов или услуг у Компании.

Интерактивные функции

Веб-сайт может содержать службы досок объявлений, области чата, группы новостей, форумы, сообщества, личные веб-страницы, календари и / или другие средства сообщения или связи, предназначенные для того, чтобы вы могли общаться с общественностью в целом или с группой ( вместе «Функция сообщества»).Вы соглашаетесь использовать функцию сообщества только для публикации, отправки и получения сообщений и материалов, которые являются надлежащими и относятся к конкретной функции сообщества. Вы соглашаетесь использовать веб-сайт только в законных целях.

A. В частности, вы соглашаетесь не делать ничего из следующего при использовании функции сообщества:

1. Опорочить, оскорбить, преследовать, преследовать, угрожать или иным образом нарушать законные права (например, право на неприкосновенность частной жизни и гласность) других.
2. Публикация, размещение, загрузка, распространение или распространение любых неуместных, непристойных, дискредитирующих, нарушающих авторские права, непристойных, непристойных или незаконных тем, названий, материалов или информации.
3. Загружайте файлы, содержащие программное обеспечение или другие материалы, защищенные законами об интеллектуальной собственности (или правами на неприкосновенность частной жизни), если только вы не владеете или не контролируете права на них или не получили все необходимое согласие.
4. Загрузите файлы, содержащие вирусы, поврежденные файлы или любое другое подобное программное обеспечение или программы, которые могут повредить работу чужого компьютера.
5. Перехватить или попытаться перехватить электронную почту, не предназначенную для вас.
6. Рекламировать или предлагать продавать или покупать какие-либо товары или услуги для любых деловых целей, если такая функция сообщества специально не разрешает такие сообщения.
7. Проводите или рассылайте опросы, конкурсы, финансовые пирамиды или письма счастья.
8. Загрузите любой файл, опубликованный другим пользователем функции сообщества, который, как вы знаете или разумно должен знать, не может распространяться на законных основаниях таким образом или что у вас есть договорное обязательство сохранять конфиденциальность (несмотря на его доступность на веб-сайте).
9. Фальсифицировать или удалять любые ссылки на авторов, юридические или другие надлежащие уведомления, обозначения собственности или ярлыки происхождения или источника программного обеспечения или других материалов, содержащихся в загружаемом файле.
10. Предоставление ложной информации о принадлежности к какому-либо лицу или организации.
11. Участвовать в любых других действиях, которые ограничивают или препятствуют использованию веб-сайта кем-либо, или которые, по мнению Компании, могут нанести вред Компании или пользователям веб-сайта или подвергнуть их ответственности.
12. Нарушать любые применимые законы или постановления или нарушать любой кодекс поведения или другие правила, которые могут быть применимы к какой-либо конкретной функции Сообщества.
13. Собирать или иным образом собирать информацию о других, включая адреса электронной почты, без их согласия.

B. Вы понимаете и признаете, что вы несете ответственность за любой контент, который вы отправляете, вы, а не Компания, несете полную ответственность за такой контент, включая его законность, надежность и уместность. Если вы публикуете сообщения от имени или от имени вашего работодателя или другого юридического лица, вы заявляете и гарантируете, что у вас есть на это право. Загружая или иным образом передавая материалы в любую область веб-сайта, вы гарантируете, что эти материалы являются вашими собственными или находятся в общественном достоянии или иным образом свободны от проприетарных или иных ограничений, и что вы имеете право размещать их на веб-сайте.Кроме того, загружая или иным образом передавая материалы в любую область веб-сайта, вы предоставляете Компании безотзывное, бесплатное право во всем мире на публикацию, воспроизведение, использование, адаптацию, редактирование и / или изменение таких материалов любым способом, в любые и все средства массовой информации, известные в настоящее время или обнаруженные в будущем, во всем мире, в том числе в Интернете и World Wide Web, для рекламных, коммерческих, торговых и рекламных целей, без дополнительных ограничений или компенсации, если это не запрещено законом, и без уведомления, проверки или одобрения.

C. Компания оставляет за собой право, но не принимает на себя никакой ответственности (1) удалить любые материалы, размещенные на веб-сайте, которые Компания по своему собственному усмотрению сочтет несовместимыми с вышеуказанными обязательствами или иным образом неприемлемыми по любой причине. ; и (2) прекратить доступ любого пользователя ко всему или части веб-сайта. Однако Компания не может ни просмотреть все материалы до того, как они будут размещены на веб-сайте, ни обеспечить быстрое удаление нежелательных материалов после их размещения.Соответственно, Компания не несет ответственности за какие-либо действия или бездействие в отношении передач, сообщений или контента, предоставленных третьими сторонами. Компания оставляет за собой право предпринимать любые действия, которые она сочтет необходимыми для защиты личной безопасности пользователей этого веб-сайта и общественности; однако Компания не несет ответственности перед кем-либо за выполнение или невыполнение действий, описанных в этом параграфе.

D. Несоблюдение вами положений пунктов (A) или (B) выше может привести к прекращению вашего доступа к веб-сайту и может повлечь за собой гражданскую и / или уголовную ответственность.

Особое примечание о содержании функций сообщества

Любой контент и / или мнения, загруженные, выраженные или отправленные через любую функцию сообщества или любой другой общедоступный раздел веб-сайта (включая области, защищенные паролем), а также все статьи и ответы на вопросы, кроме контента, явно разрешенного Компания, являются исключительно мнениями и ответственностью лица, представляющего их, и не обязательно отражают мнение Компании.Например, любое рекомендованное или предлагаемое использование продуктов или услуг, доступных от Компании, которое публикуется через функцию сообщества, не является признаком одобрения или рекомендации со стороны Компании. Если вы решите следовать какой-либо такой рекомендации, вы делаете это на свой страх и риск.

Ссылки на сторонние сайты

Веб-сайт может содержать ссылки на другие веб-сайты в Интернете. Компания не несет ответственности за контент, продукты, услуги или методы любых сторонних веб-сайтов, включая, помимо прочего, сайты, связанные с Веб-сайтом или с него, сайты, созданные на Веб-сайте, или стороннюю рекламу, и не делает заявлений относительно их качество, содержание или точность.Наличие ссылок с веб-сайта на любой сторонний веб-сайт не означает, что мы одобряем, поддерживаем или рекомендуем этот веб-сайт. Мы отказываемся от всех гарантий, явных или подразумеваемых, в отношении точности, законности, надежности или действительности любого контента на любых сторонних веб-сайтах. Вы используете сторонние веб-сайты на свой страх и риск и в соответствии с условиями использования таких веб-сайтов.

Права собственности на контент

Вы признаете и соглашаетесь с тем, что все содержимое веб-сайта (включая всю информацию, данные, программное обеспечение, графику, текст, изображения, логотипы и / или другие материалы) и его дизайн, выбор, сбор, расположение и сборка являются являются собственностью Компании и защищены законами США и международными законами об интеллектуальной собственности.Вы имеете право использовать содержимое веб-сайта только в личных или законных деловых целях. Вы не можете копировать, изменять, создавать производные работы, публично демонстрировать или исполнять, переиздавать, хранить, передавать, распространять, удалять, удалять, дополнять, добавлять, участвовать в передаче, лицензировать или продавать какие-либо материалы в Интернете. Сайт без предварительного письменного согласия Компании, за исключением: (а) временного хранения копий таких материалов в ОЗУ, (б) хранения файлов, которые автоматически кэшируются вашим веб-браузером для улучшения отображения, и (в) печати разумного количество страниц веб-сайта; в каждом случае при условии, что вы не изменяете и не удаляете какие-либо уведомления об авторских правах или других правах собственности, включенные в такие материалы.Ни название, ни какие-либо права интеллектуальной собственности на любую информацию или материалы на веб-сайте не передаются вам, а остаются за Компанией или соответствующим владельцем такого контента.

Товарные знаки

Название и логотип компании, а также все связанные названия, логотипы, названия продуктов и услуг, появляющиеся на веб-сайте, являются товарными знаками компании и / или соответствующих сторонних поставщиков. Их нельзя использовать или повторно отображать без предварительного письменного согласия Компании.

Отказ от ответственности

Компания не несет никакой ответственности за материалы, информацию и мнения, предоставленные или доступные через Веб-сайт («Контент сайта»). Вы полагаетесь на Контент сайта исключительно на свой страх и риск. Компания не несет никакой ответственности за травмы или ущерб, возникшие в результате использования любого Контента Сайта.
ВЕБ-САЙТ, СОДЕРЖАНИЕ САЙТА И ПРОДУКТЫ И УСЛУГИ, ПРЕДОСТАВЛЯЕМЫЕ ИЛИ ДОСТУПНЫЕ ЧЕРЕЗ САЙТ, ПРЕДОСТАВЛЯЮТСЯ НА УСЛОВИЯХ «КАК ЕСТЬ» И «ПО ДОСТУПНОСТИ», СО ВСЕМИ ОШИБКАМИ.КОМПАНИЯ И НИ ЛИБО, СВЯЗАННОЕ С КОМПАНИЕЙ, НЕ ДАЕТ НИКАКИХ ГАРАНТИЙ ИЛИ ЗАЯВЛЕНИЙ В ОТНОШЕНИИ КАЧЕСТВА, ТОЧНОСТИ ИЛИ ДОСТУПНОСТИ ВЕБ-САЙТА. В частности, НО БЕЗ ОГРАНИЧЕНИЯ ВЫШЕИЗЛОЖЕННОГО, НИ КОМПАНИЯ И НИ ЛИБО, СВЯЗАННОЕ С КОМПАНИЕЙ, НЕ ГАРАНТИРУЕТ ИЛИ ЗАЯВЛЯЕТ, ЧТО ВЕБ-САЙТ, СОДЕРЖАНИЕ САЙТА ИЛИ УСЛУГИ, ПРЕДОСТАВЛЯЕМЫЕ НА САЙТЕ ИЛИ С ПОМОЩЬЮ САЙТА, ​​БУДУТ ТОЧНЫМИ, НАДЕЖНЫМИ ИЛИ БЕСПЛАТНЫМИ ИЛИ БЕСПЛАТНЫМИ ЧТО ДЕФЕКТЫ БУДУТ ИСПРАВЛЕНЫ; ЧТО ВЕБ-САЙТ ИЛИ СЕРВЕР, ДЕЛАЮЩИЙ ЕГО ДОСТУПНЫМ, СВОБОДНЫ ОТ ВИРУСОВ ИЛИ ДРУГИХ ВРЕДНЫХ КОМПОНЕНТОВ; ИЛИ ЧТО ВЕБ-САЙТ ИНАЧЕ ОТВЕЧАЕТ ВАШИМ ПОТРЕБНОСТЯМ ИЛИ ОЖИДАНИЯМ.КОМПАНИЯ ОТКАЗЫВАЕТСЯ ОТ ВСЕХ ГАРАНТИЙ, ЯВНЫХ ИЛИ ПОДРАЗУМЕВАЕМЫХ, ВКЛЮЧАЯ ЛЮБЫЕ ГАРАНТИИ КОММЕРЧЕСКОЙ ЦЕННОСТИ, ПРИГОДНОСТИ ДЛЯ ОПРЕДЕЛЕННОЙ ЦЕЛИ И НЕ НАРУШЕНИЯ.
НИ ПРИ КАКИХ ОБСТОЯТЕЛЬСТВАХ КОМПАНИЯ ИЛИ ЕЕ ЛИЦЕНЗИАРЫ ИЛИ ПОДРЯДЧИКИ НЕ НЕСЕТ ОТВЕТСТВЕННОСТИ ЗА ЛЮБЫЕ УБЫТКИ ЛЮБОГО РОДА, ПРИ КАКИХ-ЛИБО ЮРИДИЧЕСКИХ ТЕОРИЯХ, ВЫЗВАННЫЕ ИЛИ В СВЯЗИ С ИСПОЛЬЗОВАНИЕМ ВАМИ ИЛИ НЕВОЗМОЖНОСТЬЮ ИСПОЛЬЗОВАТЬ ВЕБ-САЙТ, СОДЕРЖИМОЕ САЙТА, ЛЮБЫЕ УСЛУГИ, ПРЕДОСТАВЛЯЕМЫЕ НА САЙТЕ ИЛИ ЧЕРЕЗ ВЕБ-САЙТ ИЛИ ЛЮБОЙ САЙТ, ВКЛЮЧАЮЩИЙ ПРЯМЫЙ, КОСВЕННЫЙ, СЛУЧАЙНЫЙ, СПЕЦИАЛЬНЫЙ, КОСВЕННЫЙ ИЛИ КАРАТЕЛЬНЫЙ УБЫТК, ВКЛЮЧАЯ, НО НЕ ОГРАНИЧИВАЯСЬ, ЛИЧНЫЕ ТРАВМЫ, ПОТЕРЯ ПРИБЫЛИ ИЛИ УБЫТКОВ , ВИРУСЫ, УДАЛЕНИЕ ФАЙЛОВ ИЛИ ЭЛЕКТРОННЫХ СООБЩЕНИЙ, ИЛИ ОШИБКИ, УПУЩЕНИЯ ИЛИ ДРУГИЕ НЕТОЧНОСТИ НА ВЕБ-САЙТЕ ИЛИ СОДЕРЖАНИИ САЙТА ИЛИ УСЛУГ, ИЛИ ИЛИ НЕ ИСПОЛЬЗУЕТСЯ КОМПАНИЯ, И ПРЕДОСТАВЛЯЛА ЛИ КОМПАНИЯ ВОЗМОЖНОСТЬ ЛЮБЫЕ ТАКИЕ УБЫТКИ, ЕСЛИ НЕ ЗАПРЕЩЕНЫ ПРИМЕНИМЫМ ЗАКОНОДАТЕЛЬСТВОМ.

Компенсация

Вы соглашаетесь возместить и обезопасить Компанию и ее должностных лиц, директоров, агентов, сотрудников и других лиц, участвующих в работе Веб-сайта, от любых обязательств, расходов, убытков и издержек, включая разумные гонорары адвокатам, возникающих в результате любое нарушение вами настоящих Условий использования, использование вами Веб-сайта или любых продуктов, услуг или информации, полученных с Веб-сайта или через него, ваше подключение к Веб-сайту, любой контент, который вы отправляете на Веб-сайт через любые Функция сообщества или нарушение вами каких-либо прав другого лица.

Применимое право; Международное использование

Настоящие условия регулируются и толкуются в соответствии с законами штата Пенсильвания без учета каких-либо принципов коллизионного права. Вы соглашаетесь с тем, что любые судебные иски или иски, вытекающие из настоящих Условий использования или связанные с ними, будут подаваться исключительно в суды штата или федеральные суды, расположенные в Пенсильвании, и вы тем самым соглашаетесь и подчиняетесь личной юрисдикции таких судов для цели судебного разбирательства любого такого действия.
Настоящие Условия использования применимы к пользователям в США, Канаде и Пуэрто-Рико. Если вы заходите на веб-сайт из-за пределов США, Канады или Пуэрто-Рико, пожалуйста, посетите соответствующий международный веб-сайт, доступный по адресу www.vwr.com, для ознакомления с применимыми условиями. Если вы решите получить доступ к этому веб-сайту из-за пределов указанных юрисдикций, а не использовать доступные международные сайты, вы соглашаетесь с настоящими Условиями использования и тем, что такие условия будут регулироваться и толковаться в соответствии с законами США и штата. Пенсильвании и что мы не делаем никаких заявлений о том, что материалы или услуги на этом веб-сайте подходят или доступны для использования в этих других юрисдикциях.В любом случае все пользователи несут ответственность за соблюдение местных законов.

Общие условия

Настоящие Условия использования, в которые время от времени могут вноситься поправки, представляют собой полное соглашение и понимание между вами и нами, регулирующее использование вами Веб-сайта. Наша неспособность реализовать или обеспечить соблюдение какого-либо права или положения Условий использования не означает отказ от такого права или положения. Если какое-либо положение Условий использования будет признано судом компетентной юрисдикции недействительным, вы, тем не менее, соглашаетесь с тем, что суд должен попытаться реализовать намерения сторон, отраженные в этом положении и других положениях Условия использования остаются в силе.Ни ваши деловые отношения, ни поведение между вами и Компанией, ни какая-либо торговая практика не может считаться изменением настоящих Условий использования. Вы соглашаетесь с тем, что независимо от какого-либо закона или закона об обратном, любые претензии или основания для иска, вытекающие из или связанные с использованием Сайта или Условий использования, должны быть поданы в течение одного (1) года после такой претензии или причины. иска возникла или будет навсегда запрещена. Любые права, прямо не предоставленные в настоящем документе, сохраняются за Компанией.Мы можем прекратить ваш доступ или приостановить доступ любого пользователя ко всему сайту или его части без предварительного уведомления за любое поведение, которое мы, по нашему собственному усмотрению, считаем нарушением любого применимого законодательства или наносящим ущерб интересам другого пользователя. , стороннего поставщика, поставщика услуг или нас. Любые вопросы, касающиеся настоящих Условий использования, следует направлять по адресу [email protected].

Жалобы на нарушение авторских прав

Мы уважаем чужую интеллектуальную собственность и просим наших пользователей поступать так же.Если вы считаете, что ваша работа была скопирована и доступна на Сайте способом, который представляет собой нарушение авторских прав, вы можете уведомить нас, предоставив нашему агенту по авторским правам следующую информацию:

• электронная или физическая подпись лица, уполномоченного действовать от имени правообладателя;

• описание работы, защищенной авторским правом, в отношении которой были нарушены ваши претензии;

• идентификация URL-адреса или другого конкретного места на Сайте, где находится материал, который, по вашему мнению, нарушает авторские права;

• ваш адрес, номер телефона и адрес электронной почты;

• ваше заявление о том, что вы добросовестно полагаете, что спорное использование не разрешено владельцем авторских прав, его агентом или законом; а также

• ваше заявление, сделанное под страхом наказания за лжесвидетельство, о том, что приведенная выше информация в вашем уведомлении является точной и что вы являетесь владельцем авторских прав или уполномочены действовать от имени владельца авторских прав.

С нашим агентом для уведомления о жалобах на нарушение авторских прав на Сайте можно связаться по адресу: [email protected].

Молярность | Введение в химию

Цель обучения

• Расчет концентрации раствора с использованием молярности.

---

Ключевые моменты

• Молярность (M) указывает количество молей растворенного вещества на литр раствора (моль / литр) и является одной из наиболее распространенных единиц, используемых для измерения концентрации раствора.
• Молярность может использоваться для расчета объема растворителя или количества растворенного вещества.
• Связь между двумя растворами с одинаковым количеством молей растворенного вещества может быть представлена ​​формулой c ₁ V ₁ = c ₂ V ₂ , где c — концентрация, а V — объем.

---

Условия

• молярность Концентрация вещества в растворе, выраженная в количестве молей растворенного вещества на литр раствора.
• Единица СИ Современная форма метрической системы, широко используемая в науке (сокращенно СИ от французского: Système International d’Unités).
• разбавление — процесс, при котором раствор становится менее концентрированным за счет добавления большего количества растворителя.
• концентрация Относительное количество растворенного вещества в растворе.

---

В химии концентрацию раствора часто измеряют в молярности (M), которая представляет собой количество молей растворенного вещества на литр раствора.Эта молярная концентрация (c _i ) рассчитывается путем деления молей растворенного вещества (n _i ) на общий объем (V):

[латекс] c_i = \ frac {n_i} {V} [/ латекс]

Единица измерения молярной концентрации в системе СИ — моль / м ³ . Однако моль / л является более распространенной единицей измерения молярности. Раствор, который содержит 1 моль растворенного вещества на 1 литр раствора (1 моль / л), называется «один молярный» или 1 М. Единицу моль / л можно преобразовать в моль / м ³ , используя следующее уравнение:

1 моль / л = 1 моль / дм ³ = 1 моль дм ⁻³ = 1 M = 1000 моль / м ³

Расчет молярности

Для расчета молярности раствора количество молей растворенного вещества необходимо разделить на общее количество литров полученного раствора.Если количество растворенного вещества указано в граммах, мы должны сначала рассчитать количество молей растворенного вещества, используя молярную массу растворенного вещества, а затем рассчитать молярность, используя количество молей и общий объем.

Расчет молярности с учетом молей и объема

Если в воде (растворителе) растворено 10,0 граммов NaCl (растворенного вещества) для получения 2,0 л раствора, какова молярность этого раствора?

Во-первых, мы должны перевести массу NaCl в граммах в моль. Делаем это делением на молекулярную массу NaCl (58.4 г / моль).

[латекс] 10,0 \ text {граммы NaCl} \ times \ frac {\ text {1 моль}} {58,4 \ text {г / моль}} = 0,17 \ text {моль NaCl} [/ латекс]

Затем мы делим количество молей на общий объем раствора, чтобы получить концентрацию.

[латекс] c_i = \ frac {n_i} {V} [/ латекс]

[латекс] c_i = \ frac {0,17 \ text {моль NaCl}} {2 \ text {литры раствора}} [/ латекс]

[латекс] c_i = 0,1 \ text {M} [/ латекс]

Раствор NaCl представляет собой 0,1 М раствор.

Расчет родинок с учетом молярности

Чтобы рассчитать количество молей в растворе с учетом молярности, мы умножаем молярность на общий объем раствора в литрах.

Сколько молей хлорида калия (KCl) содержится в 4,0 л 0,65 М раствора?

[латекс] c_ {i} = \ frac {n_ {i}} {V} [/ латекс]

[латекс] 0,65 \ text {M} = \ frac {n_i} {4,0 \ text {L}} [/ латекс]

[латекс] n_i = (0,65 \ text {M}) (4,0 \ text {L}) = 2,6 \ text {моль KCl} [/ латекс]

В 0,65 М растворе, занимающем 4,0 л, содержится 2,6 моля KCl.

Расчет объема с учетом молярности и молей

Мы также можем рассчитать объем, необходимый для достижения определенной массы, в граммах с учетом молярности раствора.Это полезно для определенных растворенных веществ, которые не могут быть легко собраны с помощью весов. Например, диборан (B ₂ H ₆ ) является полезным реагентом в органическом синтезе, но также очень токсичен и легковоспламеняем. Диборан безопаснее использовать и транспортировать, если растворен в тетрагидрофуране (ТГФ).

Сколько миллилитров 3,0 М раствора Bh4-THF необходимо для получения 4,0 г Bh4?

Сначала мы должны преобразовать граммы BH ₃ в моль, разделив массу на молекулярную массу.

[латекс] \ frac {4.0 \ text {g} BH_3} {13.84 \ text {g / моль} BH_3} = 0,29 \ text {молей} BH_3 [/ латекс]

Как только мы узнаем, что нам нужно получить 0,29 моль BH _3, , мы можем использовать это и данную молярность (3,0 M) для расчета объема, необходимого для достижения 4,0 г.

[латекс] c_ {i} = \ frac {n_ {i}} {V} [/ латекс]

[латекс] 3.0 \ text {M} = \ frac {0.29 \ text {moles BH} _3} {V} [/ latex]

[латекс] V = 0,1 л [/ латекс]

Теперь, когда мы знаем, что в 0.1 л, мы знаем, что нам нужно 100 мл раствора для получения 4,0 г BH ₃ .

Разведение

Разбавление — это процесс снижения концентрации растворенного вещества в растворе, обычно путем добавления большего количества растворителя. Это соотношение представлено уравнением c ₁ V ₁ = c ₂ V ₂ , где c ₁ и c ₂ — начальная и конечная концентрации, а V ₁ и V ₂ — начальный и конечный объемы раствора.

Пример 1

У ученого есть 5,0 М раствор соляной кислоты (HCl), и для его нового эксперимента требуется 150,0 мл 2,0 М HCl. Сколько воды и 5,0 M HCl должен использовать ученый, чтобы получить 150,0 мл 2,0 M HCl?

c ₁ V ₁ = c ₂ V ₂

c ₁ и V ₁ — концентрация и объем исходного раствора, который представляет собой 5,0 М HCl. c ₂ и V ₂ — концентрация и объем желаемого раствора, или 150.0 мл 2,0 М раствора HCl. Объем пока не нужно переводить в литры, потому что обе части уравнения используют мл. Следовательно:

[латекс] (5.0 \ text {M HCl}) (V_1) = (2.0 \ text {M HCl}) (150.0 \ text {mL}) [/ latex]

V ₁ = 60,0 мл 5,0 М HCl

Если для приготовления желаемого раствора используется 60,0 мл 5,0 М HCl, можно рассчитать количество воды, необходимое для правильного разбавления раствора до нужной молярности и объема:

150,0 мл — 60.0 мл = 90,0 мл

Для того, чтобы ученый приготовил 150,0 мл 2,0 М HCl, ему потребуется 60,0 мл 5,0 М HCl и 90,0 мл воды.

Пример 2

Воду добавляли к 25 мл исходного раствора 5,0 М HBr до тех пор, пока общий объем раствора не достиг 2,5 л. Какова молярность нового раствора?

Нам дано следующее: c ₁ = 5 ° M, V ₁ = 0,025 л, V ₂ = 2,50 л. Нас просят найти c ₂ , что является молярностью разбавленного раствора. решение.

(5,0 м) (0,025 л) = c ₂ (2,50 л)

[латекс] c_2 = \ frac {(5,0 M) (0,025 л)} {2,50 л} = 0,05 M [/ латекс]

Обратите внимание, что все единицы объема были преобразованы в литры. Мы рассчитали, что у нас будет 0,05 М раствор, что соответствует нашим ожиданиям, учитывая, что мы разбавили 25 мл концентрированного раствора до 2500 мл.

Показать источники

Boundless проверяет и курирует высококачественный контент с открытой лицензией из Интернета.Этот конкретный ресурс использовал следующие источники:

SolCalc Help: Подготовка 0,1 M HCl

4.3. Как приготовить 0,1 М соляную кислоту?

Соляная кислота — водный раствор газообразного хлористого водорода (HCl). Концентрированная соляная кислота (36-38%) представляет собой жидкость от бесцветного до желтоватого цвета с острым запахом. Он является сильным раздражителем глаз и кожи, а его пары вредны при вдыхании.

Растворы

HCl обычно готовят разбавлением концентрированного раствора.Молярность концентрированного раствора можно рассчитать, зная плотность раствора и процентное содержание HCl. 36,5% соляная кислота означает, что в 100 граммах этой кислоты содержится 36,5 граммов HCl.

Задача: Рассчитать объем концентрированной HCl, имеющей плотность 1181 г / л и содержащей 36,5% HCl по весу, необходимый для приготовления 500 мл раствора соляной кислоты 0,1 моль / л?

 == SolCalc - Лабораторный отчет ==
 03 сентября 2012 г. 13:20:20  СОЛЯНАЯ КИСЛОТА
с (HCl) = 0.1 моль / л
=======================
Для приготовления 500 мл раствора соляной кислоты 0,1 моль / л нам потребуется:
разбавить 4,22917 мл 36,5% HCl до конечного объема 500 мл деионизированной
(дистиллированная вода.  ИСТОЧНИК:
-------------
 Название: соляная кислота.
 Формула: HCl
 Вес формулы: 36,461 г / моль
 Номер CAS: 7647-01-0
 NFPA: Здоровье 3, Воспламеняемость 0, Нестабильность 1, Специальное  РАСЧЕТ:
-------------
Ключевой принцип заключается в том, что количество растворенного вещества в желаемом растворе должно быть
равно количеству растворенного вещества в исходном растворе.Помните, что
концентрация - это количество растворенного вещества, деленное на объем раствора.  Прежде чем производить какие-либо расчеты, мы должны убедиться, что используем только один
система и одна единица измерения. ЗАПРЕЩАЕТСЯ смешивать системы измерения и единицы измерения.  Желаемое решение:
 V0 = 500 мл * (1 л) / (1000 мл) = 0,5 л
 c0 = 0,1 моль / л
 Исходные решения:
 w1 = 36,5% = 36,5 * 1/100 = 0,365
 d1 = 1181 г / л
 --------------------------------  Затем определяем концентрацию исходного (маточного) раствора  c1 = d (HCl) * w (HCl) / M (HCl)
 c1 = 1181 г / л * 0.365 / 36,4609 г / моль
 c1 = 11,8227 моль / л  Поскольку общее количество растворенного вещества одинаково до и после разбавления,
объем необходимого основного раствора составляет  V1 = V0 * c0 / c1
 V1 = 0,5 л * 0,1 моль / л / 11,8227 моль / л
 V1 = 0,00422917 л  Чтобы преобразовать результат в желаемую единицу, мы воспользуемся анализом размеров.
опять таки  V (36,5% HCl) = 0,00422917 л * (1000 мл) / (1 л) = 4,22917 мл  ПРОЦЕДУРА:
-------------
Прежде всего, примерно наполовину наполните мерную колбу деионизированной водой, чтобы
избегать бурных реакций.НИКОГДА не добавляйте воду в концентрированную кислоту.  Выберите чистую пипетку подходящего размера и перелейте жидкость в
мерная колба. Когда весь раствор слился, прикоснитесь к кончику
пипетку сбоку от мерной колбы, чтобы позволить остатку жидкости
слить. НЕ выдувайте оставшийся раствор.  Дайте раствору достичь комнатной температуры, потому что мерная колба только
точен при температуре, при которой он был откалиброван (обычно 20 ° C).
Очень осторожно наполните колбу до отметки на горлышке колбы, используя
капельная пипетка, чтобы добавить последние несколько миллилитров жидкости.Смешайте свой раствор
тщательно, перевернув колбу и встряхнув. НИКОГДА не держите большие объемные
колбы только за горлышко - обеспечивают опору снизу.  Перелейте приготовленный раствор в чистую сухую бутыль для хранения и промаркируйте ее.
НИКОГДА не храните растворы в мерной колбе.  ЗАМЕЧАНИЯ ПО БЕЗОПАСНОСТИ:
-------------
- При приготовлении химических растворов всегда используйте соответствующее защитное оборудование.