Нормальность химия: НОРМАЛЬНОСТЬ РАСТВОРА — это… Что такое НОРМАЛЬНОСТЬ РАСТВОРА?

НОРМАЛЬНОСТЬ РАСТВОРА — это… Что такое НОРМАЛЬНОСТЬ РАСТВОРА?

НОРМАЛЬНОСТЬ РАСТВОРА

физ. величина, равная отношению эквивалентного количества вещества (растворённого) к объёму р-ра. Обозначение, принятое в химии, — н. Единица Н. р. (в СИ) — моль/м³. В химии применяют внесистемную единицу — моль/л; 1 моль/л = 10³ моль/м³. Так. запись 2н H₂SO₄ означает двухнормальный р-р серной к-ты, в 1 л к-рого содержится эквивалентное кол-во растворённого в-ва, равное 1 молю Н₂SО₄ (при основности к-ты, равной 2), или ~98 г H₂SO₄. **

Большой энциклопедический политехнический словарь. 2004.

• НОРМАЛЬНОЕ УСКОРЕНИЕ
• НОРМАЛЬНЫЕ КОЛЕБАНИЯ

Смотреть что такое «НОРМАЛЬНОСТЬ РАСТВОРА» в других словарях:

• нормальность (раствора)

  — — [А.С.Гольдберг. Англо русский энергетический словарь. 2006 г.] Тематики энергетика в целом EN normalityN …   Справочник технического переводчика

• НОРМАЛЬНОСТЬ — раствора концентрация раствора, выраженная числом грамм эквивалентов растворенного вещества, содержащегося в 1 л раствора …   Большой Энциклопедический словарь

• НОРМАЛЬНОСТЬ — раствора, концентрация р ра, выраженная числом хим. эквивалентов растворённого в ва, содержащегося в 1 л р ра …   Естествознание. Энциклопедический словарь

• нормальность — раствора, концентрация раствора, выраженная числом химических эквивалентов растворённого вещества, содержащегося в 1 л раствора. * * * НОРМАЛЬНОСТЬ НОРМАЛЬНОСТЬ раствора, концентрация раствора, выраженная числом грамм эквивалентов растворенного… …   Энциклопедический словарь

• Нормальность —         в химии, концентрация раствора, выраженная числом грамм эквивалентов растворённого вещества, содержащегося в 1 л раствора. Способ выражения концентрации растворов через Н. широко используется в аналитической химии. См. также Грамм… …   Большая советская энциклопедия

• Приготовление 0,2 н раствора соли Мора — 2. Приготовление 0,2 н раствора соли Мора Для приготовления 0,2 н раствора помещают 80 гс соли Мора (используют только голубые кристаллы, сильно побуревшие отбрасывают), в колбу емкостью 1 л и заливают 1 н раствором серной кислоты примерно на 2/3 …   Словарь-справочник терминов нормативно-технической документации

• Концентрация раствора — Концентрация величина, характеризующая количественный состав раствора. Согласно правилам ИЮПАК, концентрацией растворённого вещества (не раствора) называют отношение количества растворённого вещества или его массы к объёму раствора (моль/л, г/л) …   Википедия

• ГОСТ 23740-79: Грунты. Методы лабораторного определения содержания органических веществ

  — Терминология ГОСТ 23740 79: Грунты. Методы лабораторного определения содержания органических веществ оригинал документа: Гумус Сложный агрегат темноокрашенных аморфных продуктов преимущественно биохимического разложения отмерших остатков… …   Словарь-справочник терминов нормативно-технической документации

• КРОВЬ — КРОВЬ, жидкость, заполняющая артерии, вены и капиляры организма и состоящая из прозрачной бледножелтоват. цвета плаз мы и взвешенных в ней форменных элементов: красных кровяных телец, или эритроцитов, белых, или лейкоцитов, и кровяных бляшек, или …   Большая медицинская энциклопедия

• Концентрация растворов — Концентрация   величина, характеризующая количественный состав раствора. Согласно правилам ИЮПАК, концентрацией растворённого вещества (не раствора) называют отношение количества растворённого вещества или его массы к объёму раствора (моль/л …   Википедия

Определение нормальности кислоты | Задачи 416

 

 

Задача 416.
В каком объеме 0,1н. раствора содержится 8г CuSO₄?
Решение:
Эквивалентная масса соли равна молекулярной массе данной соли делённой на общую валентность металла, входящего в состав соли:

где
M_Э(В) — молярная масса эквивалента соли, г/моль; М(В) — молярная масса соли; _n — коэффициент при атоме металла;   A — валентность металла.

Отсюда

Массу 0,1 эквивалента соли CuSO₄ находим из пропорции:

8г CuSO₄ соответствует 0,1 эквиваленту, значит, эта масс содержится в 1л раствора.

Ответ: 1л.

---

Задача 417.
Для нейтрализации 30мл 0,1н. раствора щелочи потребовалось 12 мл раствора кислоты. Определить нормальность кислоты.
Решение:
Для определения нормальности кислоты используем математическое выражение следствия из закона эквивалентности (так называемое правило пропорциональности):

C_Э(А) ^.V(A) = C_Э(B) . V(B),

C_Э(А)  и C_Э(B) — нормальные концентрации эквивалентов веществ А и В, моль/л; V(A) и V(B) — объёмы растворов веществ А и В.

По условию задачи известны C_Э(щелочи), V(щелочи) и V(кислоты), то нетрудно вычислить С_Э(кислоты) по формуле:

Ответ: 0,25н.

---

Задача 418.
Найти молярность 36,2%-ного (по массе) раствора НСI, плотность которого 1,18г/мл.
Решение:
Молярная(объёмно-молярная) концентрация показывает число молей растворённого вещества, содержащихся в 1 литре раствора. Масса 1 литра раствора HCl (р = 1,18г/мл) равна 1180г (1000 ^. 1,18 = 1180).

Массу HCl, содержащуюся в 1 литре раствора рассчитаем по формуле:

где
— массовая доля растворённого вещества; m_(в-ва) — масса растворённого вещества; m_(р-ра) — масса раствора.

Тогда

Молярную концентрацию раствора (СМ) получим делением числа граммов HCl в 1л раствора на молярную массу HCl (36,5г/моль):

Ответ: 11,7 моль/л.

---

Задача 419.
В каком объеме 1М раствора и в каком объеме 1н. раствора содержится 114г  Al₂(SО₄)₃?
Решение:
Молярная(объёмно-молярная) концентрация показывает число молей растворённого вещества, содержащихся в 1 литре раствора. Молярная концентрация эквивалента (или нормальность) показывает число эквивалентов растворённого вещества, содержащихся в 1 литре раствора. 

M[Al₂(SО₄)₃] = 342 г/моль. Эквивалентная масса соли равна молекулярной массе данной соли делённой на общую валентность металла, входящего в состав соли:

где
M_Э(В) — молярная масса эквивалента соли, г/моль; М(В) — молярная масса соли; n — коэффициент при атоме металла;   A — валентность металла.

Отсюда

Находим, в каком объёме 1М раствора содержится 114г Al₂(SО₄)₃ из пропорции:

Теперь находим объём 1н раствора, в котором содержится 114г  Al₂(SО₄)₃, составив про-порцию:

Ответ: 0,333л; 2л.

---

Задача 420.
Растворимость хлорида кадмия при 20°С равна 114,1г в 100г воды. Вычислить массовую долю и моляльность CdCl₂ в насыщенном растворе.
Решение:
M(CdCl₂) = 183,324г/моль.
Растворимость вещества измеряется содержанием вещества в его насыщенном растворе. Обычно растворимость твёрдых веществ и жидкостей выражают значением коэффициента растворимости, т.е. массой вещества, растворяющегося при данных условиях в 100 г воды или другого растворителя с образованием насыщенного раствора.

m(CdCl₂) = 114,1г. m_(р-ра) = m(CdCl₂) + m(H₂O) = 114,1 + 100 = 241,1г.

Массовую долю CdCl₂  вычислим по формуле:

где
— массовая доля растворённого вещества; m_(в-ва) — масса растворённого вещества; m_(р-ра) — масса раствора.

Тогда

Моляльная концентрация (или моляльность) показывает число молей растворённого вещества, содержащихся в 1000г растворителя. 

Находим, сколько граммов CdCl₂ содержится в 1000г воды, составив пропорцию:

Теперь рассчитаем моляльность раствора:

Ответ: 53,3%; 6,22 моль/кг.

---

Нормальность растворов — Справочник химика 21

    Нормальность растворов. Грамм-эквивалент 211 [c.211]

    Нормальность растворов. Грамм-эквивалент [c.210]

    Концентрации растворов выражают в весовых процентах — число граммов вещества, содержащихся в 100 г раствора молях на 1 л раствора грамм-эквивалентах на 1 л раствора (нормальные растворы). [c.72]

    Расчет. Как известно, жесткость воды выражается числом миллиграмм-эквивалентов кальция и магния в 1 л воды. Если нормальность раствора комплексона III равна N, то каждый миллилитр его соответствует N миллиграмм-эквивалентам указанных металлов во взятом для определения объеме воды. Сделав пересчет на 1 л воды, получают общую жесткость ее в миллиграмм-эквивалентах. [c.340]

    Нормальность растворов. Грамм-эквивалент 213 [c.213]

    Дайте определения понятий грамм-эквивалент , миллиграмм-эквива-леит и нормальность раствора . [c.229]

    Найти нормальность раствора НС1, если титр его равен 0,003592 г мл. Ответ 0,09851. 

[c.230]

    Нормальность раствора обозначается буквой п., перед которой ставят число, показывающее, какая часть грамм-эквивалента взята для приготовления 1 л раствора. [c.126]

    Щавелевая кислота в данной реакции превращается в среднюю соль Na2 204, т. е. ведет себя как кислота двухосновная. Следо- вательно, грамм-эквивалент щавелевой кислоты равен V2 грамм-молекулы ее, т. е. 63,03 г. Во взятой навеске щавелевой кислоты содержится 0,1590 63,03 г-экв. С другой стороны, если искомая нормальность раствора NaOH равна N, то это значит, что в 1 л его содержится N г-экв, а в I мл N 1000 г-экв NaOtl [c.225]

    Удобство такого способа вычислений при массовых анализах, когдл, вычислив один раз титр рабочего раствора г о определяемому веществу, находят количество этого вещества простым умножением титра на израсходованный объем раствора. Очевидно. Такой способ широко применяется в лабораториях, где приходится иметь дело С массовыми определениями одного и того, же элемента в большом количестве проб. Наоборот, в тех случаях, когда определения не носят массового характера и данный титрованный раствор применяется для определения не одного и того же, а различных элементов, вычислять результаты анализов удобнее, исходя из нормальности раствора. 

[c.227]

    При приготов/ -НИИ раствора тиосульфата исходят из величины его грамм-эквивалента, равной 248,2 г, и нормальности раствора (около 0,02) и учитывают все сделанные выше указания. [c.402]

    Вычисление. Найдя нормальность раствора, вычисляют, сколько грамм-эквивалентов меди содержится в исследуемом растворе. [c.409]

    Таким образом, нормальность раствора NaOH равна 0,1026. Отсюда легко найти и титр NaOH. Он равен  [c.225]

    В(>дородная ошибка титрования. Предположим, что показатель титрования индикатора рТ, нормальность титруемой сильной кислоты Л , рбъем ее У мл а общий объем раствора в конце титрования мл. Каждый миллилитр N нормального раствора содержит N 1000 грамм-эквивалентов кислоты. Таким образом, всего взято для титрования КУ] 1000 грамм-эквивалентов кислоты, содержащих столько же грамм-ионов Н Подсчитаем теперь, сколько грамм-ионов Н останется неоттитрованными. Титрование заканчивается при pH, равном рТ взятого индикатора, например, при pH 4 для метилового оранжевого или при pH 9 для ф нолфталеина и т. д. Но поскольку pH = —[Н+], указанным величинам )Н отвечают концентрации ионов Н, равные соответственно [Н ] = 10 Н+] = 10″ г-ион/л и т. д. Отсюда ясно, что концентрация оставшихся неоттитрованными Н -ионов равна [Н+] = Ю Р г-ион/л. В образовавшемся после окончания тнтрования объеме 1 2 мл раствора число грамм-ионов Н+ равно Ш Р /1000. [c.287]

    Следовательно, на реакцию с сульфитом потребовалось 40,00—16,83 = 23,17 мл раствора иода. Отсюда вычисляют нормальность раствора сульфита, количество его в навеске и процентное содержание в анализируемом образце. [c.411]

    Зная нормальность раствора, очень легко перейти к его титру по определяемому веществу. В данном случае, если нормальность раствора AgNOa равна, например, 0,1100, то I мл его содержит 0,1100/1000 г-экв AgNOa и реагирует с таким же количеством [c.226]

    Зная нормальность раствора иода и затраченные на титрование объемы растворов его и тиосульфата, можно найти нормальность и титр раствора ЫагЗгОз. Наоборот, по известной нормальности или титру раствора ЫагЗгОз можно подсчитать нормальность и титр раствора иода. [c.397]

    Если нормальность растворов различна, то раствора, нормальность которого больше, пойдет при титровании в соответствующее число раз меньше по объему. Например, на нейтрализацию 20 мл [c.214]

    Как видно из уравнения, при реакции расходуются Н+-ионы и выделяется эквивалентное количество иода. Выделившийся иод оттитровывают тиосульфатом и по затраченному объему и нормальности раствора его вычисляют нормальность и титр соот)зет-ствующего раствора кислоты .  [c.399]

    Ввиду того, что нормальные растворы для большинства аналитических работ слишком концентрированы, обычно готовят более разбавленные растворы. [c.126]

    Обозначив искомую нормальность раствора НС1 через N и пользуясь выведенным выше правилом, согласно которому произведения из объемов растворов на их нормальность должны быть одинаковыми для обоих реагирующих веществ, можно написаты [c.299]

    Удобство пользования точно 0,1 и. или точно 0,02 и. и т. д. растворами заключается в том, что при одинаковой нормальности растворов реакции идут между равными объемами их. Например, па титрование 25,00 мл 0,1 и. раствора любой щелочи пойдет как раз такой же объем 0,1 н. раствора любой кислоты и т. д. [c.214]

    Из этого определения видно, что понятие нормальность раствора тесно связано с понятием грамм-эквивалент , являющимся одннм из важнейших понятий титриметрического анализа. Поэтому остановимся на нем подробнее. [c.210]

    Нормальные растворы реагируют один с другим в одинаковых объемах. Это значит, что если имеются растворы различных веществ одинаковой нормальности, то 1 одного раствора точно соответствует 1 мл другого раствора. Если же растворы реагируют не в одинаковых объемах, значит нормальность их различна. [c.126]

    Обычно при объемном анализе пользуются не молярными, а нормальными растворами. Нормальным раствором называется такой раствор, в 1 л которого растворен один грамм-эквивалент (г-же) вещества. Грамм-эквивалентом какого-либо вещества называется такое весовое количество его в граммах, которое в данном уравнении реакции соответствует одному грамм-атому водорода. [c.126]

    Например, нормальный раствор содержит в I л i г-же вещества 0,5 н. раствора содержит в 1 л 0,5 г-дкв вещества 0,1 н. раствор содержит в 1 л 0,1 г-экв вещества. Соответственно эти растворы называются нормальными, полунормальными, децинормальными. [c.126]

    Чтобы не прибавлять ВаСЬ наугад, лучше всего предварительно определить содержание Naa Oa в приготовленном растворе щелочи (см. 71). Найдя таким образом нормальность раствора N32 03, легко рассчитать требуемый для осаждения объем 2 н. раствора ВаСЬ. Так, если нормальность раствора Naa Oa оказалась равной 0,01, то можно составить равенство  [c.305]

    Вычисление. По данной нормальности раствора КВгОз вычисляют титр его по сурьме  [c.414]

    Расчет. По израсходованным на титрование объемам растворов KMnOi и исходного вещества и нормальности его раствора обычным способом находят нормальность раствора перманганата. [c.382]

    Чему равна нормальность растворов, содержащих в 1 л а) 4,0106 г НС1 б) 4,8059 г HjSO,  [c.230]

    Как всегда, первое титрование проводят ориентировочно, с точностью до 1 мл, после чего 3 раза оттитровывают раствор точно. Из полученных отсчетов (которые должны различаться не более чем на 0,1 мл) берут среднее. По затраченным при титровании объемам растворов и известной нормальности раствора щавелевой кислоты вычисляют нормальность раствора NaOH. [c.307]

    В качестве рабочего раствора применяют 0,1 и. раствор Hg(N03)2- Для его приготовления взвещивают на технических весах 17 г Hg(N03)2 V2h3O, переносят навеску в мерную колбу емкостью 1 л, приливают около 2 мл концентрированной HNO3 (для предупреждения гидролиза соли ртути) и немного воды. Когда соль полностью растворится, доводят объем раствора до метки водой и хорошо перемешивают. Нормальность раствора устанавливают по 0,1 н. раствору Na l точно известного титра. При этом 20,00— [c.336]

    Найдя таким образом объемы раствора НС1, затраченные на нейтрализацию NaOH и ЫагСОз, обычным способом вычисляют нормальность раствора относительно этих веществ. Так, нормальность раствора по Naa 03 равна  [c.301]

    Вычисление. Найдя обычным способом величину нормальности раствора AgNOa, пересчитывают ее на титр AgNOa по. хлору. Например, если нормальность раствора AgNOa оказалась равной 0,1012, то [c.330]

    Вычисление. Нормальность раствора Nh5S N и титр его по серебру вычисляют, пользуясь обычным способом. [c.331]

    Титрование повторяют еще 1—2 раза и из полученных сходящихся отсчетов берут среднее. По известной нормальности ЫааЗгОз вычисляют нормальность раствора иода. [c.409]

    Вычисление. Обычным способом находят нормальность раствора ЫаДзОг и содержание мышьяка в растворе в граммах. При реакции мышьяк(П1) окисляется до мышьяка (V), отдавая 2 электрона, поэтому 1 грамм-эквивалент его равен  [c.410]

    Для анализа точную навеску перекиси водорода разбавляют в мерной колбе емкостью 250 мл с таким расчетом, чтобы получился приблизительно 0,02 н. раствор. Аликвотную часть его (25,00 мл) подкисляют 5—10 мл раствора серной кислоты и титруют перманганатом. Повторив титрование 2—3 раза, из сходящихся результатов берут среднее и обычным способом вычисляют нормальность раствора НоОг. После этого находят общее количе- [c.386]

    Вследствие этого нормальность раствора тиосульфата сначала несколько возрастает. Действительно, при взаимодействии с I2 грамм-эквивалент ЫагЗгОз равен 1 моль, а грамм-эквивалент NaHSOs равен V2 моль. Следовательно, из 1 грамм-эквивалента NajSjOa (по приведенной выше реакции) получается 2 грамм-эквивалента NaHSOs. [c.401]

    Пользуясь формулой — МгУг, по известной нормальности раствора бихромата и по израсходованным объемам растворов вычисляют искомую нормальность раствора тиосульфата. [c.406]

    Как изменится нормальность раствора тиосульфата, если под влиянием СО2 1% от общего количества его разложится с образованием NaHSOs  [c.418]

---

Аналитическая химия (1973) — [ c.41 , c.342 , c.344 , c.345 , c.353 ]

Общая химия (1979) — [ c.204 , c.205 ]

Химический анализ в металлургии Изд.2 (1988) — [ c.131 , c.133 , c.137 , c.138 , c.149 , c.156 , c.157 , c.163 , c.167 ]

Справочник по аналитической химии (1979) — [ c.470 ]

Справочник по аналитической химии (1975) — [ c.426 ]

Справочник по аналитической химии (1962) — [ c.266 ]

Справочник по английской химии (1965) — [ c.366 ]

Аналитическая химия (1965) — [ c.439 ]

Курс качественного химического полумикроанализа 1973 (1973) — [ c.53 ]

Общая химия 1982 (1982) — [ c.214 ]

Общая химия 1986 (1986) — [ c.207 ]

Основы аналитической химии Книга 1 (1961) — [ c.31 , c.32 ]

Неорганическая химия (1978) — [ c.130 ]

Справочник по аналитической химии Издание 4 (1971) — [ c.426 ]

Общая химия Издание 18 (1976) — [ c.211 ]

Общая химия Издание 22 (1982) — [ c.214 ]

Справочник по аналитической химии Издание 3 (1967) — [ c.366 ]

---

маркетинговый ход или новая «нормальность»? — GlobalCIO|DigitalExperts

Редакция Global CIO

Часто в компаниях разные подразделения и службы пользуются различными облачными провайдерами. Проблема заключается в администрировании таких конфигураций, управлении ресурсами, которые в них задействованы, и, самое сложное, в контроле за ценной информацией, которая растекается по всем облакам, а служба безопасности не может точно сказать, в каком облаке какие данные обрабатываются и кто к ним может получить доступ. Каким образом можно выстроить «стратегию мультиоблачности», чтобы снизить риски?

Дано

Термин «мультиоблачность» уже подхватили представители рынка. Однако при распространении нового термина первая реакция технарей часто формулируется примерно так: «это аналитики придумали какой-то новый маркетинговый термин, за которым ничего нет». Здравый смысл подсказывает, что если уж арендовать виртуальную инфраструктуру, то лучше это делать у одного поставщика. Именно на этом в свое время и поднялись так называемые гиперскейлеры: Amazon AWS, Microsoft Azure, Google Cloud Platform и примкнувший к ним в последнее время Huawei Cloud. Эти компании сейчас являются лидерами в предоставлении облачных услуг, но редкая компания пользуется услугами только одного из этих инфраструктурных поставщиков. Это связано с несколькими факторами. Например, подключение к Microsoft Azure идёт в коробке с операционными системами Windows, а в пакете с операционной системой Android идет целый набор облачных сервисов Google. Поэтому, если сотрудники пользуются компьютером на базе Windows и мобильным телефоном на базе Android, то уже возникает предпосылка для создания мультиоблачной архитектуры. А если вспомнить, что практически каждый крупный производитель программного обеспечения стремится создать собственное облако и привязать свои продукты к ним, то никаких сомнений быть не может: мультиоблачность — это новая нормальность, связанная с современными маркетинговыми стратегиями производителей сложных ИТ-решений.

В России переходу на «мультиоблачность» способствуют еще два фактора: требования регуляторов и отсутствие на нашей территории технических центров гиперскейлеров. Именно поэтому компаниям, которые должны соблюдать требования закона №152-ФЗ «О персональных данных», приходится базу ИСПДн хранить в специально оформленном и сертифицированном для этого облаке, а все остальное — в нормальных облаках. А что касается отсутствия технических центров гиперскейлеров в России, то сейчас появился даже новый пласт провайдеров — облако, построенное по технологии гиперскейлера, но расположенное в российских ЦОДах. Для этого, например, корпорация Microsoft даже выпустила специальный продукт Azure Stack. По аналогичному пути идут и другие гиперскейлеры, особенно Huawei.

В целом же при возникновении мультиоблачной конфигурации на предприятии нужно позаботиться о внедрении инструментов интеграции облачных решений хотя бы на уровне инфраструктурном, об обеспечении сквозной идентификации пользователей и аутентификации их при доступе к ресурсам, а также о защите обрабатываемых и хранящихся в облачных сервисах корпоративных данных с механизмами защиты от их утечки в процессе передачи по открытым сетям. Сейчас идеологи мультиоблачности в основном сконцентрировали свое внимание на управлении виртуальной инфраструктурой, распределяемой по нескольким облакам, но без решения других проблем вряд ли удастся контролировать это явление.

Решение

Следует отметить, что для решения проблемы управления ресурсами в арендованных облаках технологии всё-таки есть. Например, можно использовать брокер облачных сервисов (cloud services broker — CSB), позволяющий следить за использованием облачных сервисов, или платформу управления облачными услугами (cloud management platforms — CMP), которая связывает ресурсы независимых провайдеров в единый пул.

Если же клиент хочет самостоятельно управлять ресурсами, распределенными между несколькими облаками, то для этого предназначена технология контейнеризации. Единицей управления в этом случае является виртуальная машина, которая содержит приложение, связанные с ним конфигурационные файлы и приложения. Она-то и называется контейнером. Для реализации такого подхода используются такие технологии, как Docker, rkt и PouchContainer, а наиболее популярной платформой управления является kubernetes и решения на её основе, такие как OpenShift, Docker Swarm и Apache Mesos. Правда, если приложение не адаптировано для использовании в облаке, то придется его вначале поместить в специальную рабочую среду — фреймворки Ansible, SaltStack, Chef или другие, предназначенные как раз для этого. В любом случае управление такой мультиоблачной средой требует определенных компетенций от сотрудников ИТ-службы клиента и расходов на хорошо обученный персонал.

По данным компании Serverspace, облачной платформой для управления мультиоблаком пользуются больше всего клиентов — 41,2%. На втором месте по популярности — управление конфигурациями и инфраструктурой облаков вручную, к этому прибегают 10,7% клиентов. На третьем месте — инструменты собственной разработки с долей в 6,9%, но рядом с ними с долей в 6,1% находится использование стандартных контейнерных решений. Впрочем, доля ответа «Другое» составляет очень большой процент — 29,4, что говорит о том, что общие подходы для управления мультиоблачными конфигурациями не установлены и процесс формирования рынка услуг и продуктов находится на ранних стадиях развития.

Не стоит забывать и о других аспектах мультиоблачной архитектуры. В частности, для организации сквозной аутентификации пользователей сейчас можно использовать различные инструменты федеративной аутентификации. Практически все гиперскейлеры имеют собственные решения для этого: Microsoft — Live ID, Google — Google Sign-In, «Яндекс» — «Яндекс.Паспорт». Часто в качестве базы для подобной аутентификации выступают социальные сети — Facebook, instagram, vk.com, «одноклассники» и другие. Для централизации же в рамках корпоративных ресурсов можно использовать решения однократной аутентификации SSO, которые сейчас уже поддерживают федеративные протоколы и стандарты.

Однако наиболее сложным аспектом организации корпоративных мультиоблачных сред является сохранение конфиденциальности данных в них. Пользователям приходиться доверять сотрудникам облачных операторов в части сохранности помещенных в них данных. В крайнем случае предлагаются услуги по шифрованной их передаче и хранению внутри инфраструктуры облачного провайдера. Только сейчас начинается разработка технологий для шифрования данных в процессе их обработки в облаках — в мае тестирование таких услуг начали Google и AMD. Однако решений по комплексной защите данных в мультиоблачных средах пока нет, и вряд ли они появятся в ближайшее время. До решения этой проблемы не рекомендуется выкладывать в мультиоблака ценные и защищаемые законом данные — лучше хранить их в предназначенных для этого сервисах защиты, правда, не совсем понятно, как их при этом можно безопасно обрабатывать.

Заключение

В условиях удаленной работы количество мультиоблачных архитектур резко возросло, поскольку компаниям пришлось оперативно внедрять инструменты для дистанционной работы, а это оказалось проще всего реализовать с помощью как раз облачных сервисов — видеоконференций, мессенджеров, облачных хранилищ и других. Поэтому многим компаниям в самое ближайшее время придется выработать свою стратегию «мультиоблачности» и последовательно модернизировать подходы в формировании корпоративных ИТ.

Фото: depositphotos.com

Читайте по теме: 

Облачные стереотипы: топ-5 возражений клиентов

Венди Пфайффер, Nutanix: «Управлять ИТ — это как управлять самолетом»

Облачные решения: практика использования

Урок-презентация на тему «Молярная концентрация эквивалента (нормальность)» | Химия

Урок-презентация на тему «Молярная концентрация эквивалента (нормальность)»

Автор: Усолкина Клавдия Андреевна

Организация: ГБПОУ МИК

Населенный пункт: Республика Башкортостан, г. Мелеуз

Цель занятия: 

• Изучить способ выражения концентрации растворов –молярную концентрацию эквивалента (нормальную концентрацию), формулы расчета.
• Познакомится с понятиями: фактор эквивалентности, молярная масса эквивалента.
• Научиться решать расчетные задачи.

Проверка домашнего задания 

• Необходимо пройти по ссылке и выполнить тест. 
• Тест состоит из 10 вопросов и к каждому вопросу дается 3 варианта ответа, необходимо выбрать только один!!! Результат можно получить сразу.
• Ссылка на тест.

https://docs.google.com/forms/d/1VNE6_i4dnKGRruzZ-Vjf-SyYwmTLwU3qboo0CIg1eFQ/edit

После выполнения теста, приступаем к рассмотрению темы нашего занятия.

 

План работы:

• 1. Понятие эквивалент, фактор эквивалентности, молярная масса эквивалента; 
• 2. Разбор примеров на определение фактора эквивалентности;
• 3. Молярная концентрация эквивалента, решение расчетных задач;
• 4. Закон эквивалентов; разбавление и смешивание растворов одного и того же вещества; решение расчетных задач.

Мы с вами на прошлых занятиях познакомились с массовой долей, молярной и моляльной концентрацией, титром раствора. 

На этом занятии рассмотрим еще один способ выражения концентрации растворов.

 

1. Понятие эквивалент, фактор эквивалентности, молярная масса эквивалента.

Основной единицей измерения количества вещества является моль. 

Эквивалентом называется такая часть атома, иона или молекулы, которая химически равноценна (эквивалентна): 

 — одному иону водорода в данной кислотно-основной реакции;

 — одному электрону в данной окислительно-восстановительной реакции.

Единицей количества эквивалента вещества является моль-экв. 

Вещества реагируют между собой в эквивалентных количествах.

Полный текст статьи см. в приложении.

Приложения:

1. file0.pptx.zip.. 167,5 КБ

Опубликовано: 06.04.2021

Как рассчитать нормальность (химия)

Нормальность раствора — это эквивалентный вес растворенного вещества в граммах на литр раствора. Ее также можно назвать эквивалентной концентрацией. Он обозначается с помощью символа N, экв/л или мэкв/л (= 0,001 N) для единиц концентрации. Например, концентрация раствора соляной кислоты может быть выражена как 0,1 н. HCl. Эквивалентный вес в граммах или эквивалент — это мера реакционной способности данного химического вещества (иона, молекулы и т. Д.). Эквивалентное значение определяется с использованием молекулярной массы и валентности химического вещества. Нормальность — единственная единица концентрации, которая зависит от реакции.

Вот примеры того, как рассчитать нормальность раствора.

Ключевые выводы

• Нормальность — это единица концентрации химического раствора, выраженная в граммовом эквиваленте. вес растворенного вещества на литр раствора. Для выражения концентрации должен использоваться определенный коэффициент эквивалентности.
• Общие единицы нормальности включают N, экв/л или мэкв/л.
• Нормальность — единственная единица измерения. химической концентрации, которая зависит от изучаемой химической реакции.
• Нормальность — не самая распространенная единица концентрации, и ее использование не подходит для всех химических растворов. Типичные ситуации, когда вы можете использовать нормальность, включают кислотно-щелочную химию, окислительно-восстановительные реакции или реакции осаждения. Для большинства других ситуаций молярность или молярность являются лучшими вариантами единиц измерения.

Пример нормальности №1

Самый простой способ найти нормальность — по молярности. Все, что вам нужно знать, это сколько моль ионов диссоциирует. Например, 1 M серная кислота (H ₂ SO ₄ ) равна 2 N для кислотно-основных реакций, потому что каждый моль серной кислоты обеспечивает 2 моля Ионы H ⁺ .

1 M серная кислота равна 1 N для осаждения сульфата, поскольку 1 моль серной кислоты обеспечивает 1 моль сульфат-ионов.

Пример нормальности # 2

36,5 грамма соляной кислоты (HCl) — это 1 N (одна нормальная ) раствор HCl.

normal — это один граммовый эквивалент растворенного вещества на литр раствора. Поскольку соляная кислота является сильной кислотой, которая полностью диссоциирует в воде, 1 н. Раствор HCl также будет 1 н. Для ионов H ⁺ или Cl ^— для кислотно-основные реакции.

Пример нормальности № 3

Найдите нормальность 0,321 г карбоната натрия в 250 мл раствора.

Чтобы решить эту проблему, вам необходимо знать формулу карбоната натрия. Как только вы поймете, что на каждый карбонат-ион приходится два иона натрия, проблема проста:

N = 0,321 г Na ₂ CO ₃ x (1 моль/105,99 г) x (2 экв/1 моль)
N = 0,1886 экв/0,2500 л
N = 0,0755 N

Пример нормальности # 4

Найдите процент кислоты (экв. вес 173,8), если для нейтрализации 0 требуется 20,07 мл 0,1100 N основания. 721 г образца.

По сути, это вопрос возможности компенсировать единицы для получения окончательного результата. Помните, что если дано значение в миллилитрах (мл), его необходимо преобразовать в литры (л). Единственная «сложная» концепция — понять, что коэффициенты эквивалентности кислоты и основания будут в соотношении 1: 1.

20,07 мл x (1 л/1000 мл ) x (0,1100 экв. основания/1 л) x (1 экв. кислоты/1 экв. основания) x (173,8 г/1 экв.) = 0,3837 г кислоты

Когда использовать нормальность

Есть особые обстоятельства, когда предпочтительнее использовать нормальность, а не молярность или другую единицу концентрации химического раствора.

• Нормальность используется в кислотно-основной химии для описания концентрации гидроксония (H ₃ O ⁺ ) и гидроксида ( ОН ^— ). В этой ситуации 1/f _eq является целым числом.
• Коэффициент эквивалентности или нормальность используется в реакциях осаждения, чтобы указать количество ионов, которые будут выпадать в осадок. Здесь 1/f _eq — это еще раз целочисленное значение.
• В окислительно-восстановительных реакциях коэффициент эквивалентности указывает, сколько электронов может быть отдано или принято окислительным или восстановитель. Для окислительно-восстановительных реакций 1/f _eq может быть дробью.

Соображения, касающиеся нормальности

Нормальность не является подходящей единицей концентрации во всех ситуациях. Во-первых, требуется определенный коэффициент эквивалентности. Во-вторых, нормальность не является установленным значением для химического раствора. Его значение может меняться в зависимости от исследуемой химической реакции. Например, раствор CaCl ₂ , который составляет 2 н. По отношению к иону хлорида (Cl ^— ), будет иметь только 1 н. По отношению к магнию. (Mg ²⁺ ) ion.

Ссылка

• «Использование концепции эквивалентности». ИЮПАК (в архиве).

нейробиолог Эрик Кандель — об изучении головного мозга — РТ на русском

Мозг — самый сложный орган человеческого тела. Гость программы Larry King Now на RT — лауреат Нобелевской премии нейробиолог Эрик Кандель — занимается изучением этой темы уже более 60 лет. В беседе с ведущим шоу Ларри Кингом он рассказал, что происходит с памятью в старости и какого прогресса достигли медики в борьбе с болезнью Альцгеймера. Кроме того, учёный изложил свой взгляд на современную науку и роль генов в функционировании мозга, а также поделился, что чувствует после того, как его выдвинули на самую престижную научную премию мира.

— Добро пожаловать на «Шоу Ларри Кинга». Сегодня у нас в гостях первопроходец современной нейробиологии — профессор Эрик Кандель, удостоенный Нобелевской премии за изучение механизмов памяти. Недавно вышла его новая книга «Беспорядок в голове: что необычный мозг может рассказать нам о нас самих». Господин Кандель, какой мозг можно назвать необычным?

— Такой, которым, к примеру, обладаете вы. (Мозг. — RT) людей, которые делают что-то выдающееся, либо тех, кто испытывает необычные проблемы. В медицине мы очень многое узнаём благодаря механизму функционирования органов. Я, к примеру, изучаю работу мозга, чтобы понять, какую информацию нам это может дать.

— Почему вы написали эту книгу?

— Чтобы показать, что, как и в случае с остальными органами, нарушения работы мозга могут о многом нам рассказать. Кроме того, я хотел, чтобы больше людей заинтересовались этой темой. Многие считают, что мозг настолько сложен, что понять, как он функционирует, невозможно. Я же и в педагогике, и в жизни в целом придерживаюсь следующего подхода: всё можно объяснить, если уделить этому время. И я с удовольствием посвящаю его данному вопросу. Результатом моих исследований и стала новая книга.

— Какой вывод люди сделают, прочитав вашу книгу?

— Что наука доступна всем. Именно такой философии я придерживаюсь, когда пишу для широкого круга читателей. Что касается поддержки науки, то ключевое значение здесь имеет именно общественность. У людей есть право знать, что именно они поддерживают и что происходит в научной среде и окружающем их мире.

— Существует ли, если можно так выразиться, нормальный мозг?

— Нормальность может трактоваться по-разному: это и отсутствие каких-либо психических отклонений, и способность ясно мыслить или, к примеру, самому перейти улицу. Подобные вещи указывают на хорошо функционирующий мозг.

Однако в то же время у многих могут быть расстройства: кто-то боится перейти через дорогу, у кого-то есть трудности с выполнением простых задач, а кто-то испытывает эйфорию, когда сталкивается со сложностями, пусть даже небольшими. Нарушений работы мозга огромное множество.

— Есть ли разница между мозгом и умом?

— Ум — это набор функций, осуществляемых мозгом. Всё, что мы…

— Мозг посылает сигналы, а ум их выполняет?

— Ум — это функция мозга, которая получила такое название. Вот это — движение (показывает рукой), а это — мышление.

— Как одно влияет на другое?

— Есть рефлекторные движения, над которыми особо не задумываешься. Но, играя в теннис, я должен решать, например, куда направить мяч хорошим ударом слева. Даже в рутинной деятельности задействовано множество мыслительных процессов. Вот я беру кружку. Поднять её просто, но, когда ставишь обратно, нужно убедиться в том, что ставишь именно на стол. Вот тут и запускается мыслительный процесс.

— Вы получили Нобелевскую премию за открытия в области нейробиологии. А о своём мозге задумываетесь?

— Думать о мозге других людей для меня намного интереснее. На свой я особого внимания не обращаю. Но делаю определённые вещи, которые, на мой взгляд, ему помогут. Например, я старею, а людям в моём возрасте стоит беспокоиться о возрастной потере памяти. Да, существует болезнь Альцгеймера, но наиболее распространённым нарушением является всё же возрастная потеря памяти. По мере старения память людей ухудшается. Хотя у меня есть основания полагать, что мы сможем решить эту проблему.

— Как?

— При помощи ходьбы.

Наши кости — это та же эндокринная железа. Они производят гормон остеокальцин. В ходе опытов на животных я обнаружил, что данный гормон способствует преодолению возрастной потери памяти, поэтому сейчас практикую ходьбу на небольшие дистанции.

— Почему события 40-летней давности мне легче вспомнить, чем то, что было на прошлой неделе?

— Ваш мозг, когда в нём отложились эти воспоминания, был более гибким, чувствительным и воспринимал новую информацию с большим энтузиазмом, поскольку для вас всё это было новым. Теперь же многое из того, с чем вы сталкиваетесь, вам уже не в диковинку и не вызывает такого же интереса. В общем, дело здесь в мотивации и в большей способности молодого мозга удерживать информацию.

— А наследственность? Можно ли сказать, что я, например, унаследовал мозг своего отца?

— Нет. По наследству передаются гены, которые играют роль в формировании мозга. Но он будет именно вашим, а не вашего отца или матери. Хотя их гены в нём есть, и есть гены, которых не было ни у одного из ваших родителей. Таким образом, это комбинация генов ваших родителей, их наследия, а также ваших собственных генов. В отличие от всех остальных человеческих органов, на мозг больше всего влияет полученный опыт.

— Могу ли я это преодолеть? В смысле — свою генетику?

— Здесь следует говорить не о преодолении, а о компенсировании. Скажем, вы можете испытывать сложности с усваиванием определённых знаний, но если будете усердно трудиться и искать новые подходы, то сумеете компенсировать свой недостаток. Это очень важно.

Многие чрезвычайно успешные люди (возможно, в том числе и вы) не способны обработать весь массив знаний, который им доступен и в идеале должен быть освоен, но при этом они тем или иным образом компенсируют имеющиеся пробелы.

— А что стало крупнейшим прорывом с тех пор, как вы начали заниматься проблемами памяти?

— Прорывов здесь предостаточно. Когда я начинал свою работу, знаний в этой области было очень мало. Сейчас же нам известны некоторые из участков мозга, отвечающие за разные формы памяти. Мы поняли, что память не унитарна — существуют несколько её типов. Что-то хранится в гиппокампе, что-то — в префронтальной коре, а эмоциональная память вообще кодируется в миндалевидном теле. Таким образом, память распределяется по всему мозгу, но в основном находится в гиппокампе.

— А почему болезнь Альцгеймера представляет собой такую проблему?

— Потому что она возникает у пожилых людей, когда мозг крайне подвержен повреждениям. Это во-первых. Во-вторых, в настоящий момент излечить эту болезнь мы не можем.

— Есть ли прогресс в лечении болезни Альцгеймера?

— Нет. Но значительный прогресс наблюдается в том, как предотвратить возрастную потерю памяти. А это затрагивает ещё больший процент людей, чем сама болезнь. Думаю, прогресса мы добьёмся и здесь.

— Есть ли предел возможностей мозга?

— Разумеется.

Есть предел возможностей любого органа, любой машины. Но достигли ли его мы с вами? Или большинство людей? Пожалуй, нет.

— В 2000 году вы стали лауреатом Нобелевской премии за свои исследования в области нейробиологии. Каково это было?

— Это было утро Йом-Киппура — главного праздника в иудаизме. Телефон лежал на стороне кровати моей жены Дениз. Часов в пять или шесть раздался звонок. Меня попросили в течение нескольких часов никому об этом не говорить, пока не выйдет пресс-релиз. Вот так я и узнал, что стал нобелевским лауреатом наряду с ещё двумя людьми.

— Какое было чувство?

— Потрясающее. Просто невероятное. Я несколько дней был на седьмом небе.

Полную версию интервью смотрите на сайте RTД.

Как рассчитать нормальность решения

Нормальность раствора — это эквивалентная масса растворенного вещества в граммах на литр раствора. Ее также можно назвать эквивалентной концентрацией. Он обозначается с помощью символа N, экв / л или мэкв / л (= 0,001 N) для единиц концентрации. Например, концентрация раствора соляной кислоты может быть выражена как 0,1 н. HCl. Эквивалентный вес в граммах или эквивалент — это мера реакционной способности данного химического вещества (иона, молекулы и т. Д.).). Эквивалентное значение определяется с использованием молекулярной массы и валентности химического вещества. Нормальность — это единственная единица концентрации, которая зависит от реакции.

Вот примеры того, как вычислить нормальность решения.

Ключевые выводы

• Нормальность — это единица концентрации химического раствора, выраженная в граммах эквивалентного веса растворенного вещества на литр раствора. Для выражения концентрации необходимо использовать определенный коэффициент эквивалентности.
• Общие единицы нормальности включают N, экв / л или мэкв / л.
• Нормальность — это единственная единица измерения химической концентрации, которая зависит от изучаемой химической реакции.
• Нормальность — не самая распространенная единица измерения концентрации, и ее использование не подходит для всех химических растворов. Типичные ситуации, когда вы можете использовать нормальность, включают кислотно-щелочную химию, окислительно-восстановительные реакции или реакции осаждения. Для большинства других ситуаций лучшими вариантами единиц являются молярность или молярность.

Пример нормальности # 1

Самый простой способ найти нормальность — по молярности. Все, что вам нужно знать, — это сколько моль ионов диссоциирует. Например, 1 M серная кислота (H ₂ SO ₄ ) равна 2 N для кислотно-основных реакций, потому что каждый моль серной кислоты обеспечивает 2 моля ионов H ⁺ .

1 M серной кислоты соответствует 1 N для осаждения сульфата, поскольку 1 моль серной кислоты обеспечивает 1 моль сульфат-ионов.

Пример нормальности # 2

36.5 граммов соляной кислоты (HCl) — это 1 н. (Один нормальный) раствор HCl.

нормальный — это один грамм-эквивалент растворенного вещества на литр раствора. Поскольку соляная кислота является сильной кислотой, которая полностью диссоциирует в воде, 1 н. Раствор HCl также будет 1 н. Для ионов H ⁺ или Cl ^— для кислотно-основных реакций.

Пример нормальности # 3

Найдите нормальность 0,321 г карбоната натрия в 250 мл раствора.

Чтобы решить эту проблему, нужно знать формулу карбоната натрия.Как только вы поймете, что на каждый карбонатный ион приходится два иона натрия, проблема проста:

N = 0,321 г Na ₂ CO ₃ x (1 моль / 105,99 г) x (2 экв / 1 моль)
N = 0,1886 экв / 0,2500 л
N = 0,0755 N

Пример нормальности # 4

Найдите процентное содержание кислоты (экв. 173,8), если для нейтрализации 0,721 г образца требуется 20,07 мл 0,1100 N основания.

По сути, это вопрос возможности отменить единицы для получения окончательного результата.Помните, что если дано значение в миллилитрах (мл), его необходимо преобразовать в литры (л). Единственная «сложная» концепция — понять, что коэффициенты эквивалентности кислоты и основания будут в соотношении 1: 1.

20,07 мл x (1 л / 1000 мл) x (0,1100 экв. Основания / 1 л) x (1 экв. Кислоты / 1 экв. Основания) x (173,8 г / 1 экв.) = 0,3837 г кислоты

Когда использовать нормальность

Есть особые обстоятельства, когда предпочтительнее использовать нормальность, а не молярность или другую единицу концентрации химического раствора.

• Нормальность используется в кислотно-щелочной химии для описания концентрации гидроксония (H ₃ O ⁺ ) и гидроксида (OH ^— ). В этой ситуации 1 / f _eq является целым числом.
• Коэффициент эквивалентности или нормальности используется в реакциях осаждения, чтобы указать количество ионов, которые будут выпадать в осадок. Здесь 1 / f _eq — это еще раз целочисленное значение.
• В окислительно-восстановительных реакциях коэффициент эквивалентности указывает, сколько электронов может быть отдано или принято окислителем или восстановителем.Для окислительно-восстановительных реакций 1 / f _экв. может быть дробью.

Соображения относительно нормальности

Нормальность не является подходящей единицей концентрации во всех ситуациях. Во-первых, требуется определенный коэффициент эквивалентности. Во-вторых, нормальность не является установленным значением для химического раствора. Его значение может меняться в зависимости от исследуемой химической реакции. Например, раствор CaCl ₂ , который составляет 2 н. По отношению к иону хлорида (Cl ^— ), будет иметь только 1 н. По отношению к иону магния (Mg ²⁺ ).

Номер ссылки

Понять, что означает нормальность в химии

Нормальность — это мера концентрации, равная эквивалентному весу в граммах на литр раствора. Эквивалентный вес в граммах — это мера реакционной способности молекулы. Роль растворенного вещества в реакции определяет нормальность раствора. Нормальность также известна как эквивалентная концентрация раствора.

Уравнение нормальности

Нормальность (N) — это молярная концентрация c _i , деленная на коэффициент эквивалентности f _eq :

N = c _i / f _экв

Другое распространенное уравнение — нормальность (N) равна эквивалентному весу в граммах, разделенному на литры раствора:

N = эквивалентный вес в граммах / литры раствора (часто выражается в г / л)

Или это может быть молярность, умноженная на количество эквивалентов:

N = молярность x эквиваленты

Единицы нормальности

Заглавная буква N используется для обозначения нормальной концентрации.Он также может быть выражен в экв / л (эквивалент на литр) или мэкв / л (миллиэквивалент на литр 0,001 Н, обычно зарезервированный для медицинских отчетов).

Примеры нормальности

Для кислотных реакций раствор 1 M H ₂ SO ₄ будет иметь нормальность (N) 2 N, потому что на литр раствора присутствует 2 моля ионов H ⁺ .
Для реакций осаждения сульфидов, где ион SO ₄ ^— является важной частью, тот же раствор 1 M H ₂ SO ₄ будет иметь нормальность 1 Н.

Пример проблемы

Найдите нормальность 0,1 M H ₂ SO ₄ (серная кислота) для реакции:

H ₂ SO ₄ + 2 NaOH → Na ₂ SO ₄ + 2 H ₂ O

Согласно уравнению, 2 моля ионов H ⁺ (2 эквивалента) из серной кислоты реагируют с гидроксидом натрия (NaOH) с образованием сульфата натрия (Na ₂ SO ₄ ) и воды. Используя уравнение:

N = молярность x эквиваленты
N = 0.1 х 2
Н = 0,2 Н

Пусть вас не смущает количество молей гидроксида натрия и воды в уравнении. Поскольку вам дана молярность кислоты, дополнительная информация не требуется. Все, что вам нужно выяснить, — это сколько молей ионов водорода участвует в реакции. Поскольку серная кислота — сильная кислота, вы знаете, что она полностью диссоциирует на ионы.

Возможные проблемы при использовании азота для концентрации

Хотя нормальность является полезной единицей концентрации, ее нельзя использовать для всех ситуаций, поскольку ее значение зависит от коэффициента эквивалентности, который может изменяться в зависимости от типа интересующей химической реакции.Например, раствор хлорида магния (MgCl ₂ ) может иметь 1 н. Для иона Mg ²⁺ и 2 н. Для иона Cl ^— .

Хотя N — хорошая единица измерения, в реальной лабораторной работе он используется не так часто, как моляльность. Он имеет значение для кислотно-основного титрования, реакций осаждения и окислительно-восстановительных реакций. В кислотно-основных реакциях и реакциях осаждения 1 / f _{экв. 2 +} (aq) \).Очевидно, что определение количества эквивалентов химического вещества требует понимания того, как он реагирует.}

Нормальность — это количество эквивалентных весов \ (EW \) на единицу объема. Эквивалентный вес — это отношение формулы веса химического вещества, FW , к количеству его эквивалентов, \ (n \).

\ [EW = \ dfrac {FW} {n} \]

Следующее простое соотношение существует между нормальностью, N , и молярностью, M .

\ [N = n \ раз M \]

16.1: Нормальность — Химия LibreTexts

Нормальность выражает концентрацию в терминах эквивалентов одного химического вещества, которое стехиометрически реагирует с другим химическим веществом. Обратите внимание, что это определение делает эквивалентную и, следовательно, нормальную функцию химической реакции. Хотя раствор H ₂ SO ₄ имеет одинарную молярность, его нормальность зависит от реакции.

Мы определяем количество эквивалентов, n , используя реакционную единицу, которая является частью химического вещества, которое участвует в химической реакции.{2-}} \ nonumber \]

n = 2 для H ₂ SO ₄ , потому что серная кислота отдает два протона, и n = 1 для NH ₃ , потому что каждый аммиак принимает один протон. Для реакции комплексообразования реакционная единица — это количество электронных пар, которые принимает металл или отдает лиганд. В реакции между Ag ⁺ и NH ₃

\ [\ ce {Ag +} (водн.) + 2 \ ce {Nh4} (водн.) \ Ce {<=>} \ ce {Ag (Nh4) 2 +} (водн.) \ Nonumber \]

n = 2 для Ag ⁺ , потому что ион серебра принимает две пары электронов, и n = 1 для NH ₃ , потому что у каждого аммиака есть одна пара электронов, которые можно передать.{2 +}} (водн.) \ Nonumber \]

n = 1 для Fe ^{3 +} и n = 2 для Sn ^{2 +} . Очевидно, что определение количества эквивалентов химического вещества требует понимания того, как он реагирует.

Нормальность — это количество эквивалентных весов EW на единицу объема. Эквивалентный вес — это отношение формулы веса химического вещества, FW , к количеству его эквивалентов, n .

\ [EW = \ frac {FW} {n} \ nonumber \]

Существует следующая простая связь между нормальностью, N , и молярностью, M,

.

\ [N = n \ умножить на M \ nonumber \]

Молярность, моляльность, нормальность — College Chemistry

Если вы считаете, что контент, доступный через Веб-сайт (как определено в наших Условиях обслуживания), нарушает или другие ваши авторские права, сообщите нам, отправив письменное уведомление («Уведомление о нарушении»), содержащее то информацию, описанную ниже, назначенному ниже агенту.Если репетиторы университета предпримут действия в ответ на ан Уведомление о нарушении, оно предпримет добросовестную попытку связаться со стороной, которая предоставила такой контент средствами самого последнего адреса электронной почты, если таковой имеется, предоставленного такой стороной Varsity Tutors.

Ваше Уведомление о нарушении прав может быть отправлено стороне, предоставившей доступ к контенту, или третьим лицам, таким как в виде ChillingEffects.org.

Обратите внимание, что вы будете нести ответственность за ущерб (включая расходы и гонорары адвокатам), если вы существенно искажать информацию о том, что продукт или действие нарушает ваши авторские права.Таким образом, если вы не уверены, что контент находится на Веб-сайте или по ссылке с него нарушает ваши авторские права, вам следует сначала обратиться к юристу.

Чтобы отправить уведомление, выполните следующие действия:

Вы должны включить следующее:

Физическая или электронная подпись правообладателя или лица, уполномоченного действовать от их имени; Идентификация авторских прав, которые, как утверждается, были нарушены; Описание характера и точного местонахождения контента, который, по вашему мнению, нарушает ваши авторские права, в \ достаточно подробностей, чтобы позволить репетиторам университетских школ найти и точно идентифицировать этот контент; например нам требуется а ссылка на конкретный вопрос (а не только на название вопроса), который содержит содержание и описание к какой конкретной части вопроса — изображению, ссылке, тексту и т. д. — относится ваша жалоба; Ваше имя, адрес, номер телефона и адрес электронной почты; и Ваше заявление: (а) вы добросовестно полагаете, что использование контента, который, по вашему мнению, нарушает ваши авторские права не разрешены законом, владельцем авторских прав или его агентом; (б) что все информация, содержащаяся в вашем Уведомлении о нарушении, является точной, и (c) под страхом наказания за лжесвидетельство, что вы либо владелец авторских прав, либо лицо, уполномоченное действовать от их имени.

Отправьте жалобу нашему уполномоченному агенту по адресу:

Чарльз Кон Varsity Tutors LLC
101 S. Hanley Rd, Suite 300
St. Louis, MO 63105

Или заполните форму ниже:

Как рассчитать нормальность в химии

Обновлено 31 марта 2020 г.

Кевин Бек

Обзор: Lana Bandoim, B.S.

Когда вы слышите слово «нормальность», наука, возможно, не первое, что приходит на ум.«Нормальный» для большинства людей означает «обычный» или «типичный» и, кажется, не имеет большого научного веса. Но в химии термин «нормальность» тесно связан с несколькими основными химическими концепциями, и, в частности, он жизненно важен в области химии растворов.

Если вы видите «нормальный» как «ожидаемый», даже в химическом смысле это более или менее точно: нормализованный препарат — это препарат, который был создан в пропорции или по отношению к установленному стандарту. Чтобы узнать, как рассчитать нормальность NaOH или как преобразовать нормальность в молярность (еще одна основная концепция химии), читайте дальше!

Как в химии измеряется концентрация?

Во-первых, необходимо понять, как атомы и молекулы соединяются в химических реакциях, что не совсем похоже на « ингредиентов », скажем, в рецепте приготовления пищи или в строительном проекте.Обычно вы отслеживаете различные объекты, измеряя их массы (например, в килограммах, фунтах или унциях) или, возможно, их объемы.

Итак, если вы знаете, что 1 кг муки и 0,5 кг сахара достаточно для изготовления 10 порций определенного десертного продукта, вы знаете, что 100 кг муки и 50 кг сахара достаточно для 1000 порций. А при смешивании напитков, если для 50 мл вашей домашней воды для фитнеса требуется 5 мл уксуса, то для 1000 мл (1 л) продукта требуется, в 20 раз больше количества уксусного реагента, чем 100 мл.

С реакциями нужно подсчитывать целые частицы (атомы и молекулы). Они измеряются в молях , и для перевода их на этот «язык» из массы требуется только знать молярные массы составляющих атомов.

Что такое крот?

Моль чего-либо, например атомов, молекул, шариков или жирафов, равен 6.022 × 10 ²³ отдельных экземпляров этого объекта. Это количество частиц ровно в 12 граммах (г) наиболее распространенной формы элемента углерода, номер 6 в периодической таблице элементов.Количество граммов в 1 моль (моль) данного элемента указано под его символом в персонализированной «коробке» на столе.

Чтобы получить молярную массу молекулы или массу 1 моля этих молекул, просто сложите индивидуальные массы атомов, обязательно учитывая индексы. Итак, для молекулы воды, H ₂ O, вы должны добавить массу 1 моль O (15,999 г) к массе 2 моль H (2 × 1,008 г, или 2,016 г), чтобы получить примерно 18,015 г.

Что такое молярность?

Концентрация в молях на литр (моль / л) называется молярностью , а обозначается М.

Выше было сказано, что в химических реакциях атомы объединяются в виде молей, которые теперь можно получить из их масс. Например, в растворе хлорида кальция (CaCl ₂ ) реакция диссоциации может быть выражена:

CaCl ₂ (водн.) ⇌ Ca ²⁺ (водн.) + 2Cl ^— (водн.)

Таким образом, 1 моль реагента дает 1 моль ионов Ca ²⁺ , но 2 моль ионов Cl ^— .

Что такое нормальность?

Нормальность — это мера концентрации, равная грамму эквивалентного веса (EW) растворенного вещества на литр раствора.Интересующая формула нормальности: N = Mn .

Здесь n — количество эквивалентов или количество однозарядных ионов, с которыми частицы могут реагировать.

Итак, чтобы преобразовать нормальность в молярность или наоборот в случае CaCl ₂ , вы знаете, что 1 М раствор будет генерировать 2 М раствор хлорид-ионов и 1 М раствор Ca ²⁺ ионов. , которые из-за своего заряда также имеют значение 2 для n. Итак, в этом случае N = (1 M) (2) = 2N.

Онлайн-калькулятор молярности и нормальности

См. В Ресурсах удобный способ решения подобных задач для различных комбинаций кислот и оснований.

Калькулятор нормальности

Нормальность

Рассчитать Прозрачный

Нормальность (заданная масса)

Рассчитать Прозрачный
⚠️ Сообщить о проблеме

Что такое нормальность?

Нормальность — это термин, используемый в химии для обозначения концентрации раствора.Когда вы обозначаете концентрацию раствора с использованием нормальности, это означает, что вы выражаете вес растворенного вещества в его граммовом эквиваленте на литр конечного раствора.

Нормальность (N) = Эквиваленты растворенного вещества / литры раствора

Нормальность обозначается буквой «N».

Единицами нормальности являются грамм-эквивалент на литр (экв / л) или миллиграммовый эквивалент на литр (мэкв / л).

Что такое вещество в граммах?

Граммовый эквивалент вещества — это атомный или молекулярный вес вещества, деленный на его валентность.

Мы знаем, что валентность вещества — это масса вещества, которое может соединиться с восемью граммами кислорода или одним граммом водорода.

Как рассчитывается нормальность?

Нормальность можно рассчитать по любой из следующих формул:

Нормальность (N) = (Масса растворенного вещества) / (Эквивалентная масса растворенного вещества (E) × Объем раствора (В))

Нормальность (N) = W _г / (E _г × V)

Нормальность (N) = W _г / E _г × V = Эквивалентный вес на литр / (W × V)

Обратите внимание, что в приведенных выше формулах объем раствора V должен быть выражен в литрах.

Какое значение имеет нормальность?

• Нормальность играет важную роль в химических лабораториях, при приготовлении различных растворов, лекарств и медикаментов, на водоочистных установках и т. Д.
• В кислотно-щелочной химии количество гидроксид-иона (ОН-) или концентрация иона гидроксония (H ₃ O +) в растворе считается нормальным состоянием раствора.
• В окислительно-восстановительных или окислительно-восстановительных реакциях количество электронов, участвующих в обмене восстановителем или окислителем, считается нормальным.
• В реакциях осаждения количество ионов соответствует нормальному значению раствора.
• Используется в реакциях осаждения для измерения количества ионов.

Связь между молярностью и нормальностью

Молярность представляет собой концентрацию раствора по ионам и соединениям.

Нормальность представляет собой концентрацию раствора в виде ионов H + для кислотного раствора или ионов OH- для основного раствора.

Учитывая молярность раствора, вы можете вычислить нормальность, умножив ее на ионы H + или OH-.

Нормальность = Молярность x количество ионов H + или OH-

Ограничения нормальности

Вы не всегда можете использовать нормальность для выражения концентрации раствора, потому что:

• Вам нужен предварительно определенный коэффициент эквивалентности.
• Для данного вещества нормальность не зафиксирована; он продолжает меняться в зависимости от протекающей химической реакции.
• 1 н. Раствор серной кислоты полностью нейтрализует 1 н. Раствор гидроксида натрия. Несмотря на то, что серная кислота дает два иона H +, а гидроксид натрия дает только один ион OH-, здесь количество обмененных ионов не учитывается отдельно.Все подобные различия отложены в сторону, и здесь используется только одна шкала — нормальность.

Как вам может помочь бесплатный онлайн-калькулятор нормальности CalculatorHut?

Используя бесплатный онлайн-калькулятор нормальности CalculatorHut, вы можете легко вычислить нормальность решения. Он удобен в использовании и дает мгновенный результат!

CalculatorHut — это проверенный и надежный источник бесплатных научных онлайн-калькуляторов. У нас есть более 100 бесплатных онлайн-калькуляторов, которые могут легко удовлетворить любые ваши потребности в расчетах.

Бесплатные онлайн калькуляторы финансов, калькуляторы здоровья, автомобильные калькуляторы, математические калькуляторы, химические и физические калькуляторы, разные калькуляторы — CalculatorHut содержит все эти бесплатные онлайн-калькуляторы на любую тему! С CalculatorHut ваши онлайн-научные и прочие расчеты станут довольно простыми!

Вы пробовали наше бесплатное приложение-калькулятор? Да, CalculatorHut — это бесплатное приложение для пользователей, и вы можете загружать и производить расчеты по своему усмотрению!

Вы проверили весь наш ассортимент из более чем 100 онлайн-калькуляторов бесплатно? Давай, сделай это сейчас.Вам понравится ассортимент и простота их использования. Если вы хотите использовать какой-либо из наших калькуляторов в качестве виджетов на своем веб-сайте, или если вы заметили, что мы пропустили какой-либо калькулятор на нашем веб-сайте, сообщите нам об этом по адресу Calculatorhut@gmail.