Основные кислоты в химии таблица – Важнейшие классы неорганических веществ. Оксиды. Гидроксиды. Соли. Кислоты, основания, амфотерные вещества. Важнейшие кислоты и их соли. Генетическая связь важнейших классов неорганических веществ. - Управленческое образование

Содержание

Основания и кислоты / «Естествознание»

Основания и кислоты — это две противоположности в химии. Как черное и белое, положительное и отрицательное, теплое и холодное, правое и левое. Именно поэтому они отлично взаимодействуют друг с другом: из двух крайностей образуется нечто нейтральное, а именно соли. Но пока мы рассмотрим, что же представляют собой эти два класса, и как им следует давать названия.

Основания

Это достаточно немногочисленный класс неорганических соединений:

основаниями, или гидроксидами, называются вещества, состоящие из атома металла и одной или нескольких групп «OH»

Группа «OH» известна также под названием гидрокси́л, от латинского произношения элементов:

гидроген (водород) и оксиген (кислород).

Название основания, данное по систематической номенклатуре, состоит из слова гидроксид, названия металла и его валентности, если она не постоянна:


AgOH — гидроксид серебра (I)	Ca(OH)₂ — гидроксид кальция	Pb(OH)₄ — гидроксид свинца (IV)

Гидроксил имеет постоянную степень окисления –1:

–2 + 1 = –1

Поэтому атом металла будет иметь положительную степень окисления, равную количеству гидроксилов в молекуле основания, а значит, и такую же валентность.

Вывести формулу основания по его названию тоже не представляет сложности. Для этого необходимо записать символ металла, затем формулу гидроксила, и, если валентность металла больше единицы, взять гидроксил в скобки и присвоить им индекс, равный валентности металла. Например:

гидроксид железа (II) — Fe(OH)₂

гидроксид калия — KOH

Как правило, при н. у. основания являются кристаллическими веществами. Те из них, которые хорошо растворяются в воде, называются щелоча́ми, а металлы, их образующие — щелочными и щёлочно-земельными. Самая распространенная щёлочь — гидроксид натрия NaOH, — используется в целлюлозно-бумажной промышленности, при производстве мыла, в нефтепереработке и даже в качестве пищевой добавки. При этом, как и другие щёлочи, она является очень едким веществом, поэтому должна маркироваться специальным знаком (рис. 1). Раньше, до введения систематической номенклатуры, гидроксид натрия назывался едким натром.

Рис. 1

Предупреждающий знак «Едкое вещество»

Кислоты

Перед нами следующий, также немногочисленный класс неорганических веществ:

кислоты — это соединения, состоящие из атомов водорода и кислотных остатков

Как это ни забавно звучит, но кислотным остатком принято считать то, что остается от кислоты, если убрать все атомы водорода.

Валентность кислотного остатка всегда совпадает с количеством атомов водорода в молекуле кислоты:


кислота HBr валетность кислотного остатка — I	кислота H₂SO₄ валетность кислотного остатка — II

Очевидно, степень окисления кислотного остатка будет равна его валетности, взятой со знаком «минус», поскольку водород имеет постоянную степень окисления +1:

2(+1) + x = 0

x = –2

В отличие от остальных классов неорганических соединений, для которых IUPAC сформулировал вполне определенные правила систематической номенклатуры, названия важнейших кислот и их кислотных остатков необходимо выучить. Все они приведены в таблице.

Таблица. Важнейшие кислоты и кислотные остатки

кислота	название кислоты	кислотный остаток	название кислотного остатка
HNO₃	азотная	NO₃	нитрат
HNO₂	азотистая	NO₂	нитрит
H₃BO₃	борная	BO₃	борат
HBr	бромистоводородная	Br	бромид
HI	иодистоводородная	I	иодид
H₂SiO₃	кремниевая	SiO₃	силикат
HMnO₄	марганцевая	MnO₄	перманганат
H₃PO₄	фосфорная	PO₄	фосфат
H₂S	сероводородная	S	сульфид
H₂SO₄	серная	SO₄	сульфат
H₂SO₃	сернистая	SO₃	сульфит
H₂CO₃	угольная	CO₃	карбонат
HF	фтористоводородная, или пла́виковая	F	фторид
HCl	хлористоводородная, или соля́ная	Cl	хлорид
H₂CrO₄	хромовая	CrO₄	хромат
H₂Cr₂O₇	дихромовая	Cr₂O₇	дихромат
HCN	цианистоводородная, или сини́льная	CN	цианид

Самые внимательные наверняка заметили, что у кислотных остатков, не содержащих атомов кислорода, названия оканчиваются буквой «д», в то время как у остальных — буквой «т».

nscience.ru

Названия основных неорганических кислот и солей. Неорганические кислоты, соли

Формулы кислот	Названия кислот	Названия соответствующих солей
HClO₄	хлорная	перхлораты
HClO₃	хлорноватая	хлораты
HClO₂	хлористая	хлориты
HClO	хлорноватистая	гипохлориты
H₅IO₆	иодная	периодаты
HIO₃	иодноватая	иодаты
H₂SO₄	серная	сульфаты
H₂SO₃	сернистая	сульфиты
H₂S₂O₃	тиосерная	тиосульфаты
H₂S₄O₆	тетратионовая	тетратионаты
HNO₃	азотная	нитраты
HNO₂	азотистая	нитриты
H₃PO₄	ортофосфорная	ортофосфаты
HPO₃	метафосфорная	метафосфаты
H₃PO₃	фосфористая	фосфиты
H₃PO₂	фосфорноватистая	гипофосфиты
H₂CO₃	угольная	карбонаты
H₂SiO₃	кремниевая	силикаты
HMnO₄	марганцовая	перманганаты
H₂MnO₄	марганцовистая	манганаты
H₂CrO₄	хромовая	хроматы
H₂Cr₂O₇	дихромовая	дихроматы
HF	фтороводородная (плавиковая)	фториды
HCl	хлороводородная (соляная)	хлориды
HBr	бромоводородная	бромиды
HI	иодоводородная	иодиды
H₂S	сероводородная	сульфиды
HCN	циановодородная	цианиды
HOCN	циановая	цианаты

Напомню кратко на конкретных примерах, как следует правильно называть соли.

Пример 1. Соль K₂SO₄ образована остатком серной кислоты (SO₄) и металлом К. Соли серной кислоты называются сульфатами. K₂SO₄ — сульфат калия.

Пример 2. FeCl₃ — в состав соли входит железо и остаток соляной кислоты (Cl). Название соли: хлорид железа (III). Обратите внимание: в данном случае мы не только должны назвать металл, но и указать его валентность (III). В прошлом примере в этом не было необходимости, т. к. валентность натрия постоянна.

Важно: в названии соли следует указывать валентность металла только в том случае, если данный металл имеет переменную валентность!

Пример 3. Ba(ClO)₂ — в состав соли входит барий и остаток хлорноватистой кислоты (ClO). Название соли: гипохлорит бария. Валентность металла Ва во всех его соединениях равна двум, указывать ее не нужно.

Пример 4. (NH₄)₂Cr₂O₇. Группа NH₄ называется аммоний, валентность этой группы постоянна. Название соли: дихромат (бихромат) аммония.

В приведенных выше примерах нам встретились только т. н. средние или нормальные соли. Кислые, основные, двойные и комплексные соли, соли органических кислот здесь обсуждаться не будут.

Для тренировки рекомендую вам самостоятельно назвать следующие соединения: LiF, NaClO₃, Al₂(SO₄)₃, Ni(NO₃)₂, KMnO₄, AgBr, ZnCO₃, (NH₄)₃PO₄.

Если вас интересует не только номенклатура солей, но и методы их получения и химические свойства, рекомендую обратиться к соответствующим разделам справочника по химии: «Химические свойства неорганических соединений» и «Методы получения неорганических соединений».

www.repetitor2000.ru

РЯД СИЛЫ КИСЛОТ

ТАБЛИЦА СИЛЫ КИСЛОТ. РЕДАКЦИЯ 1.2

Составитель – М. С. Шмарлин. Данные для 50 различных кислот. Обновление по сравнению с редакцией 1.0 : указана основность кислот и показаны константы кислотности по нескольким ступеням — обозначены как pK_a(1), pK_a(2) и т.д.

Кислота	Название	Основность	pK_a(1)	pK_a(2)	pK_a(3)
	Йодоводородная	1	-10
HClO₄	Хлорная	1	-10
HBr	Бромоводородная	1	-9
HCl	Соляная (хлороводородная)	1	-7
H₂SO₄	Серная	2	-3	1.9
H₂SeO₄	Селеновая	2	-3	1.9
H₃O⁺	Гидроксоний	3	-1.74	15.7	21
HNO₃	Азотная	1	-1.4
HClO₃	Хлорноватая	1	-1
HIO₃	Йодноватая	1	0.8
NH₂SO₃H	Сульфаминовая	1	0.99
H₂C₂O₄	Щавелевая	2	1.42	4.27
H₅IO₆	Йодная	5	1.6
H₃PO₃	Фосфористая	2	1.8	6.5
H₂SO₃	Сернистая	2	1.92	7.20
HSO₄^—	Гидросульфат	1	1.92
H₃PO₂	Фосфорноватистая	1	2.0
HClO₂	Хлористая	1	2.0
H₃PO₄	Фосфорная	3	2.1	7.12	12.4
[Fe(H₂O)₆]³⁺	Гексаакважелеза (III) катион	6	2.22
H₃AsO₄	Мышьяковая	3	2.32	6.85	11.5
H₂SeO₃	Селенистая	2	2.6	7.5
H₂TeO₃	Теллуристая	2	2.7	7.7
HF	Фтороводородная (плавиковая)	1	3
H₂Te	Теллуроводородная	2	3	12.16
HNO₂	Азотистая	1	3.35
CH₃COOH	Уксусная	1	4.76
[Al(H₂O)₆]³⁺	Гексаакваалюминия (III) катион	6	4.85
H₂CO₃	Угольная	2	6.52	10.32
H₂S	Сероводородная	2	6.92	13
H₂PO₄^—	Дигидрофосфат	2	7.12	12.4
HClO	Хлорноватистая	1	7.25
H₄GeO₄	Ортогерманиевая	4	8.6	12.7
HBrO	Бромноватистая	1	8.7
H₆TeO₆	Ортотеллуровая	6	8.8	11	15
H₃AsO₃	Мышьяковистая	2	9.2
HCN	Синильная (циановодородная)	1	9.21
H₃BO₃	Ортоборная	1	9.24
NH₄⁺	Аммоний	1	9.25
H₄SiO₄	Ортокремниевая	4	9.5	11.7	12
HCO₃^2-	Гидрокарбонат	1	10.4
HIO	Йодноватистая	1	11.0
H₂O₂	Пероксид водорода	2	11.7
HPO₄^2-	Гидрофосфат	1	12.4
HS^—	Гидросульфат	1	14.0
H₂O	Вода	2	15.7	21
OH^—	Гидроксид	1	21
PH₃	Фосфин	1	27
NH₃	Аммиак	1	33
CH₄	Метан	1	34
H₂	Водород	1	38.6

Примечание. Показатель кислотности pK_a есть отрицательный десятичный логарифм константы кислотности К_а— константы равновесия АH + H₂O « H₃O⁺+ A^—

© Primchem 2002

Авторство: М. С. Шмарлин, Д. Н. Пелагеев. Администратор и web — мастер — М. С. Шмарлин. С вопросами и предложениями обращаться по адресу: [email protected]

primchem.narod.ru
Cайт учителя химии Ващенко Н.Ю.
Кислоты — сложные вещества, состоящие из одного или нескольких атомов водорода, способных замещаться на атома металлов, и кислотных остатков.
Классификация кислот

1. По числу атомов водорода: число атомов водорода (n) определяет основность кислот:
n = 1 одноосновная
n = 2 двухосновная
n = 3 трехосновная
2. По составу:
а) Таблица кислород содержащих кислот, кислотных остатков и соответствующих кислотных оксидов:

б) Таблица бескислородных кислот

Физические свойства кислот
Многие кислоты, например серная, азотная, соляная – это бесцветные жидкости. известны также твёрдые кислоты: ортофосфорная, метафосфорная HPO3, борная h4BO3. Почти все кислоты растворимы в воде. Пример нерастворимой кислоты – кремниевая h3SiO3. Растворы кислот имеют кислый вкус. Так, например, многим плодам придают кислый вкус содержащиеся в них кислоты. Отсюда названия кислот: лимонная, яблочная и т.д.
Способы получения кислот

Химические свойства кислот
1. Изменяют окраску индикаторов
Видео «Действие кислот на индикаторы»

2. Реагируют с металлами в ряду активности до h3
(искл. HNO3 –азотная кислота)
Видео «Взаимодействие кислот с металлами»
Ме + КИСЛОТА =СОЛЬ + h3↑ (р. замещения)

Zn + 2HCl = ZnCl2 + h3
3. С основными (амфотерными) оксидами – оксидами металлов
Видео «Взаимодействие оксидов металлов с кислотами»
МехОу + КИСЛОТА= СОЛЬ + Н2О (р. обмена)
CuO + h3SO4 = CuSO4 + h3O
4. Реагируют с основаниями – реакция нейтрализации
КИСЛОТА + ОСНОВАНИЕ= СОЛЬ+ h3O ( р. обмена)
h4PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3h3O
5. Реагируют с солями слабых, летучих кислот — если образуется соль, выпадающая в осадок или выделяется газ:
2NaCl (тв.) + h3SO4(конц.) = Na2SO4 + 2HCl↑ ( р. обмена)

Видео «Взаимодействие кислот с солями»
6. Разложение кислородсодержащих кислот при нагревании
(искл. h3SO4 ; h4PO4 )

КИСЛОТА = КИСЛОТНЫЙ ОКСИД + ВОДА (р. разложения )
Запомните! Неустойчивые кислоты (угольная и сернистая) – разлагаются на газ и воду:
h3CO3 ↔ h3O + CO2↑
h3SO3 ↔ h3O + SO2↑
Видео «Химические свойства соляной кислоты»
ЗАДАНИЯ ДЛЯ ЗАКРЕПЛЕНИЯ
№1. Распределите химические формулы кислот в таблицу. Дайте им названия:
LiOH, Mn2O7, CaO, Na3PO4, h3S, MnO, Fe(OH)3, Cr2O3, HI, HClO4 ,HBr, CaCl2, Na2O, HCl, h3SO4, HNO3, HMnO4, Ca(OH)2, SiO2, h3SO3, Zn(OH)2, h4PO4, HF, HNO2, h3CO3, N2O, NaNO3, h3S, h3SiO3

№2. Составьте уравнения реакций:
Ca + HCl
Na + h3SO4
Al + h3S
Ca + h4PO4
Назовите продукты реакции.
№3. Составьте уравнения реакций, назовите продукты:
Na2O + h3CO3
ZnO + HCl
CaO + HNO3
Fe2O3 + h3SO4
№4. Составьте уравнения реакций взаимодействия кислот с основаниями и солями:
KOH + HNO3
NaOH + h3SO3
Ca(OH)2 + h3S
Al(OH)3 + HF
HCl + Na2SiO3
h3SO4 + K2CO3
HNO3 + CaCO3
Назовите продукты реакции.
ТРЕНАЖЁРЫ
Тренажёр №1. «Формулы и названия кислот»
Тренажёр №2. «Установление соответствия: формула кислоты — формула оксида»
Тренажёр №3. «Действие кислот на индикаторы»
Тренажёр №4. «Классификация кислот по наличию кислорода в кислотном остатке»
Тренажёр №5. «Классификация кислот по основности»
Тренажёр №6. «Классификация кислот по растворимости в воде»
Тренажёр №7. «Классификация кислот по стабильности»
Техника безопасности — Оказание первой помощи при попадании кислот на кожу
Техника безопасности — Правила техники безопасности при работе с кислотами
Техника безопасности — Правило разбавления концентрированной серной кислоты водой
himiknoginsk.ucoz.ru
Таблица «Кислоты». Формулы, названия кислот, солей.

Молекулярная формула

Название кислоты

Сила

Кислотный остаток и его заряд

Название солей

HCl

соляная или хлороводородная

сильная

-Cl^—

хлориды

H₂ S

сероводородная

слабая

-HS^—

=S^{2 —}

гидросульфиды

сульфиды

H₂SO₃

сернистая

слабая

-HSO₃_^—

=SO₃_{^{2 —}}

гидросульфиты

сульфиты

HNO₃

азотная

сильная

-NO₃_^—

нитраты

H₂SO₄

серная

сильная

-H₂SO₄_^—

=SO₄_{^{2 —}}

гидросульфаты

сульфаты

H₂SiO₃

кремниевая

слабая

=SiO₃_{^{2 —}}

силикаты

H₂CO₃

угольная

слабая

-HCO₃^—

=CO₃²^—

гидрокарбониты

карбонаты

H₃PO₄

фосфорная

(ортофосфорная)

слабая

-H₂PO₄^—

=HPO₄^{2 —}

=PO₄³^—

дигидрофосфаты

гидрофосфаты

фосфаты

CH₃COOH

уксусная

слабая

CH₃COOH^—

ацетаты

HNO₂

азотистая

слабая

-NO₂^—

нитриты

Обратите внимание
Многоосновные кислоты образуют два вида солей: средние и кислые, причем трехосновная фосфорная образует кислые соли двух типов: дигидрофосфаты и гидрофосфаты. В порядке уменьшения силы наиболее распространенные кислоты располагаются так:
HNO₃
H₂SO₄H₂SO₃ H₃PO₄ CH₃COOH
H₂CO₃ H₂S
HClO
H₂SiO₃
HCl
iumka.ru
Справочная таблица по химии «Формулы кислот, кислотных оксидов » (8класс)
Сила кислоты
Химическая формула
Название
кислоты
Кислотный
остаток с
валентностью
Название
кислотного
остатка
Соответств.
кислотный
оксид
Примеры
формул
солей
Cильные
НСlO₄
ХЛОРНАЯ
перхлоратная
-ClO₄
ПЕРХЛОРАТ
Cl₂O₇
Ca(ClO₄)₂
перхлорат
кальция
HNO₃
АЗОТНАЯ
нитратная
-NO₃
НИТРАТ
N₂O₅
KNO₃
нитрат
калия
H₂SO₄
СЕРНАЯ,
сульфатная
=SO₄
СУЛЬФАТ
SO₃
BaSO₄
сульфат
бария
HI
ИОДОВОДОРОД-
НАЯ,
иодидная
-I
ИОДИД
—
KI
иодид
калия
HBr
БРОМОВОДОРОД-
НАЯ,
бромидная
-Br
БРОМИД
—
NaBr
бромид
натрия
HCl
ХЛОРОВОДОРОД-
НАЯ, СОЛЯНАЯ,
Хлоридная
-Cl
ХЛОРИД
—
AgCl
хлорид
серебра
Средние
H₃PO₄
ОРТОФОСФОРНАЯ
Ортофосфатная
=PO₄
ОРТОФОС-
ФАТ
P₂O₅
K₃PO₄ортофос-
фат калия
HF
ФТОРОВОДОРОД-
НАЯ, фторидная
-F
ФТОРИД
—
BaF₂
фторид
бария
HPO₃
МЕТАФОСФОР-
НАЯ,
метафосфатная
— PO₃
Метафос-
фат
P₂O₅
NaPO₃
метафос-
фат натрия
Слабые
H₂SO₃
СЕРНИСТАЯ,
сульфитная
=SO₃
СУЛЬФИТ
SO₂
CaSO₃
сульфит
кальция
H₂S
CЕРОВОДОРОД-
НАЯ, сульфидная
—S
CУЛЬФИД
—
CuS
сульфид
меди(II)
H₂SiO₃
КРЕМНИЕВАЯ,
силикатная
=SiO₃
CИЛИКАТ
SiO₂
Na₂SiO₃
силикат
натрия
H₂CO₃
УГОЛЬНАЯ,
карбонатная
=CO₃
КАРБОНАТ
CO₂
MgCO₃
карбонат
магния
HNO₂
АЗОТИСТАЯ,
-NO₂
НИТРИТ
N₂O₃
KNO₂
infourok.ru
список кислот
Названия важнейших кислот и их солей
Формула кислоты
Название кислоты
Кислотный остаток
Название солей (кислотного остатка)
HF
Фтороводородная
F^—
Фториды
NCl
Хлороводородная
Cl^—
Хлориды
HBr
Бромоводородная
Br^—
Бромиды
HI
Иодоводородная
I^—
Иодиды
HCN
Циановодородная
CN^—
Цианиды
H₂S
Сероводородная
S^2-
Сульфиды
H₂SO₄
Серная
SO₄^2-
Сульфаты
H₂SO₃
Сернистая
SO₃^2-
Сульфиты
HNO₃
Азотная
NO₃^—
Нитраты
HNO₂
Азотистая
NO₂^—
Нитриты
H₂CO₃
Угольная
CO₃^2-
Карбонаты
H₃PO₄
Ортофосфорная
PO₄^3-
Ортофосфаты
HPO₃
Метафосфорная
PO₃^—
Метафосфаты
H₃PO₃
Фосфористая
HPO₃^2-
Фосфиты
H₂CrO₄
Хромовая
CrO₄^2-
Хроматы
H₂CrO₇
Дихромовая
Cr₂O₇^2-
Дихроматы
H₃CrO₃
Ортохромистая
CrO₃^3-
Ортохромиты
HMnO₄
Марганцовая
MnO₄^—
Перманганаты
H₂MnO₄
Марганцовистая
MnO₄^2-
Манганаты
H₃BO₃
Ортоборная
BO₃^3-
Ортобораты
HBO₂
Метаборная
BO₂^—
Метабораты
H₂B₄O₇
Тетраборная
B₄O₇^2-
Тетрабораты
H₃AlO₃
Ортоалюминиевая
AlO₃^3-
Ортоалюминаты
HalO₂
Метаалюминиевая
AlO₂^—
Метаалюминаты
H₂ZnO₂
Цинковая
ZnO₂^2-
Цинкаты
H₄SiO₄
Ортокремниевая
SiO₄^4-
Ортосиликаты
H₂SiO₃
Метакремниевая
SiO₃^2-
Метасиликаты
HСlO₄
Хлорная
ClO₄^—
Перхлораты
HСlO₃
Хлорноватая
ClO₃^—
Хлораты
HСlO₂
Хлористая
ClO₂^—
Хлориты
HСlO
Хлорноватистая
ClO^—
Гипохлориты
studfiles.net

Основания и кислоты / «Естествознание»

Основания

Кислоты

Названия основных неорганических кислот и солей. Неорганические кислоты, соли

РЯД СИЛЫ КИСЛОТ

Кислота

Селеновая

Сернистая

H₃PO₄

Уксусная

Cайт учителя химии Ващенко Н.Ю.

Таблица «Кислоты». Формулы, названия кислот, солей.

Справочная таблица по химии «Формулы кислот, кислотных оксидов » (8класс)

список кислот

Author: alexxlab

Добавить комментарий Отменить ответ

Рубрики

Молекулярная формула	Название кислоты	Сила	Кислотный остаток и его заряд	Название солей
HCl	соляная или хлороводородная	сильная	-Cl^—	хлориды
H₂ S	сероводородная	слабая	-HS^— =S^{2 —}	гидросульфиды сульфиды
H₂SO₃	сернистая	слабая	-HSO₃_^— =SO₃_{^{2 —}}	гидросульфиты сульфиты
HNO₃	азотная	сильная	-NO₃_^—	нитраты
H₂SO₄	серная	сильная	-H₂SO₄_^— =SO₄_{^{2 —}}	гидросульфаты сульфаты
H₂SiO₃	кремниевая	слабая	=SiO₃_{^{2 —}}	силикаты
H₂CO₃	угольная	слабая	-HCO₃^— =CO₃²^—	гидрокарбониты карбонаты
H₃PO₄	фосфорная (ортофосфорная)	слабая	-H₂PO₄^— =HPO₄^{2 —} =PO₄³^—	дигидрофосфаты гидрофосфаты фосфаты
CH₃COOH	уксусная	слабая	CH₃COOH^—	ацетаты
HNO₂	азотистая	слабая	-NO₂^—	нитриты

Сила кислоты	Химическая формула	Название кислоты	Кислотный остаток с валентностью	Название кислотного остатка	Соответств. кислотный оксид	Примеры формул солей
Cильные	НСlO₄	ХЛОРНАЯ перхлоратная	-ClO₄	ПЕРХЛОРАТ	Cl₂O₇	Ca(ClO₄)₂ перхлорат кальция
	HNO₃	АЗОТНАЯ нитратная	-NO₃	НИТРАТ	N₂O₅	KNO₃ нитрат калия
	H₂SO₄	СЕРНАЯ, сульфатная	=SO₄	СУЛЬФАТ	SO₃	BaSO₄ сульфат бария
	HI	ИОДОВОДОРОД- НАЯ, иодидная	-I	ИОДИД	—	KI иодид калия
	HBr	БРОМОВОДОРОД- НАЯ, бромидная	-Br	БРОМИД	—	NaBr бромид натрия
	HCl	ХЛОРОВОДОРОД- НАЯ, СОЛЯНАЯ, Хлоридная	-Cl	ХЛОРИД	—	AgCl хлорид серебра
Средние	H₃PO₄	ОРТОФОСФОРНАЯ Ортофосфатная	=PO₄	ОРТОФОС- ФАТ	P₂O₅	K₃PO₄ортофос- фат калия
	HF	ФТОРОВОДОРОД- НАЯ, фторидная	-F	ФТОРИД	—	BaF₂ фторид бария
	HPO₃	МЕТАФОСФОР- НАЯ, метафосфатная	— PO₃	Метафос- фат	P₂O₅	NaPO₃ метафос- фат натрия
Слабые	H₂SO₃	СЕРНИСТАЯ, сульфитная	=SO₃	СУЛЬФИТ	SO₂	CaSO₃ сульфит кальция
	H₂S	CЕРОВОДОРОД- НАЯ, сульфидная	—S	CУЛЬФИД	—	CuS сульфид меди(II)
	H₂SiO₃	КРЕМНИЕВАЯ, силикатная	=SiO₃	CИЛИКАТ	SiO₂	Na₂SiO₃ силикат натрия
	H₂CO₃	УГОЛЬНАЯ, карбонатная	=CO₃	КАРБОНАТ	CO₂	MgCO₃ карбонат магния
	HNO₂	АЗОТИСТАЯ,	-NO₂	НИТРИТ	N₂O₃	KNO₂

Формула кислоты	Название кислоты	Кислотный остаток	Название солей (кислотного остатка)
HF	Фтороводородная	F^—	Фториды
NCl	Хлороводородная	Cl^—	Хлориды
HBr	Бромоводородная	Br^—	Бромиды
HI	Иодоводородная	I^—	Иодиды
HCN	Циановодородная	CN^—	Цианиды
H₂S	Сероводородная	S^2-	Сульфиды
H₂SO₄	Серная	SO₄^2-	Сульфаты
H₂SO₃	Сернистая	SO₃^2-	Сульфиты
HNO₃	Азотная	NO₃^—	Нитраты
HNO₂	Азотистая	NO₂^—	Нитриты
H₂CO₃	Угольная	CO₃^2-	Карбонаты
H₃PO₄	Ортофосфорная	PO₄^3-	Ортофосфаты
HPO₃	Метафосфорная	PO₃^—	Метафосфаты
H₃PO₃	Фосфористая	HPO₃^2-	Фосфиты
H₂CrO₄	Хромовая	CrO₄^2-	Хроматы
H₂CrO₇	Дихромовая	Cr₂O₇^2-	Дихроматы
H₃CrO₃	Ортохромистая	CrO₃^3-	Ортохромиты
HMnO₄	Марганцовая	MnO₄^—	Перманганаты
H₂MnO₄	Марганцовистая	MnO₄^2-	Манганаты
H₃BO₃	Ортоборная	BO₃^3-	Ортобораты
HBO₂	Метаборная	BO₂^—	Метабораты
H₂B₄O₇	Тетраборная	B₄O₇^2-	Тетрабораты
H₃AlO₃	Ортоалюминиевая	AlO₃^3-	Ортоалюминаты
HalO₂	Метаалюминиевая	AlO₂^—	Метаалюминаты
H₂ZnO₂	Цинковая	ZnO₂^2-	Цинкаты
H₄SiO₄	Ортокремниевая	SiO₄^4-	Ортосиликаты
H₂SiO₃	Метакремниевая	SiO₃^2-	Метасиликаты
HСlO₄	Хлорная	ClO₄^—	Перхлораты
HСlO₃	Хлорноватая	ClO₃^—	Хлораты
HСlO₂	Хлористая	ClO₂^—	Хлориты
HСlO	Хлорноватистая	ClO^—	Гипохлориты

Основания и кислоты / «Естествознание»

Основания

Кислоты

Названия основных неорганических кислот и солей. Неорганические кислоты, соли

РЯД СИЛЫ КИСЛОТ

Кислота

Селеновая

Сернистая

H3PO4

Уксусная

Cайт учителя химии Ващенко Н.Ю.

Таблица «Кислоты». Формулы, названия кислот, солей.

Справочная таблица по химии «Формулы кислот, кислотных оксидов » (8класс)

список кислот

Author: alexxlab

Добавить комментарий Отменить ответ

Рубрики

H₃PO₄