Олимпиада школьный этап по химии – Олимпиадные задания по химии (5, 6, 7 класс) на тему: Задания школьного этапа всероссийской олимпиады школьников по химии 5-7 класс | скачать бесплатно - Управленческое образование

Содержание

Школьная олимпиада по химии — химия, прочее

Всероссийская олимпиада школьников по химии (2016-2017)

Школьный этап

8 класс

Задание 1. ТЕСТ (3,5 балла)

Выберите один правильный ответ(1 балл за каждый ответ)

1. Мельчайшая частица вещества , являющаяся носителем его химических свойств, называется:
1. крупинка 2. кристаллик 3. атом 4. молекула
2. Какой элемент назван в честь небесного тела — спутника Земли:
1. Со — кобальт 2. Те — теллур

3. Sе — селен 4. U — уран
3. Одним из первых металлических сплавов, которые человек начал использовать в глубокой древности, является:

1. сталь; 2. бронза; 3. дюралюминий; 4. чугун; 5. победит.

4. К чистым веществам относится:

1. уксус 2. дистиллированная вода

3. воздух 4. молоко

5. Является веществом:

1. капля росы; 2. медная монета;

3. кусочек мела; 4. ртуть.

6.Одинаковую относительную массу имеют вещества, формулы которых:

1. CuSO₄и CuS 2. CuS и CuO

3. CuO и Cu₂S 4. CuSO₄и Cu₂S

7. Укажите простое вещество, которое не является металлом:

1. олово; 2. фосфор; 3. ртуть; 4. магний; 5. медь.

Задание 2. (2 балла)

В начале ХХ столетия геологи зашифровали на картах места открытия руд ценных металлов при помощи координат химических элементов в Периодической системе. Арабской цифрой указывали номер периода, а римской – номер группы. Кроме того, в записях были еще буквы русского алфавита – А и Б. На одной из старых картах карт нашли обозначения: 4VIБ, 4VIIIБ2, 6IБ, 6IIБ. Задание: Расшифруйте записи геологов.

Задание 3. (6 баллов)

Предложите несколько вариантов (не более трех) решения цепочки реакций А→ Б → В и составьте уравнения реакций к данной схеме. Вещества А, Б, В – сложные неорганические соединения, относящиеся к разным классам соединений.

Задание 4. (3 балла)

Кто из нас не мечтал разыскать сокровища, спрятанные когда-то, в глубине веков, морскими пиратами?! Если разгадаете головоломку, то узнаете, как наверняка найти настоящий клад.

Si – тон, Ar – оящ, Ne – др, Fe – ад,

Mg — — э, F – Ий, Cr – кл, Cl –аст,

Li – хо, Sc – Ий, N – рош, Na – уг.

Задание 5. (4 балла)

Чтобы золушка не смогла поехать на бал, мачеха придумала ей работу: она смешала соль с мелкими гвоздями, деревянными стружками и речным песком и велела золушке очистить соль, а гвозди сложить в отдельную коробку. Золушка быстро справилась с заданием и успела поехать на бал. Объясните, как можно быстро выполнить задание мачехи.

Задание 6. (6 баллов)

В природе железо образует ряд минералов. Это магнетит Fe₃O₄ , гематит Fe₂O₃ лимонит 2Fe₂O₃3Н₂О. В каком из минералов массовая доля железа наибольшая.

Всероссийская олимпиада школьников по химии (2016-2017)

Школьный этап

9 класс

Задание 1. ТЕСТ (3 балла)

К каждому заданию даны несколько ответов, из которых только один верный. Выберите верный ответ. Запишите номер задания и поставьте номер выбранного ответа.

1. Наибольшую молекулярную массу имеет

1) BaCl₂ 2) ВаS0₄3) Ва₃(Р0₄)₂; 4) Ва₃Р₂.

2. Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции

(СuОН)₂СО₃

+ НС1 = СuС1₂ + СО₂ + …

1) 10: 2) 11; 3) 12; 4) 9.

3. Количество вещества (моль), содержащееся в 6,255 г хлорида фосфора (V)

1) 0,5; 2) 0,3; 3) 0,03; 4) 0,15.

4. Число протонов и нейтронов в ядре изотопа ⁴⁰ К

1) р = 20, n=19; 2) р = 40, n = 19;

3) р= 19, n = 21: 4) р = 21,n=19.

5. Реакция, в результате которой выпадает осадок

1) КОН + НС1; 2) К₂С0₃ + Н₂S0₄;

3) Cu(OH)₂ +HNO₃; 4) Nа₂S + Рb(N0₃)₂.

6. В 250 мл воды растворили 150 г хлорида кальция. Массовая доля соли в растворе (в процентах) равна:

1) 60; 2) 37,5; 3) 75; 4) 62,5

Задание 2. (7 балла)

Дана цепочка превращений:

X → XO₂→ XO₃ → H₂

XO₄ → K₂XO₄

↓

K₂XO₃ KMnO4/H+

Определите элемент Х. Напишите уравнения соответствующих реакций.

Задание 3. (3 балла)

Напишите уравнения реакций, при помощи которых, используя простые вещества кальций, фосфор и кислород, можно получить фосфат кальция.

Задание 4. (3 балла)

Сумма протонов, нейтронов и электронов в атоме равна 42. Число нейтронов равно числу протонов. Определите химический элемент. Дайте объяснения.

Задание 5. (3 балла)

При взаимодействии 9,6 г оксида металла (III) с серной кислотой образуется 24 г сульфата металла (III). Определите металл.

Задание 6. (5 баллов)

В четырех пронумерованных склянках находятся растворы: гидроксида натрия, хлорида натрия, соляной кислоты и фенолфталеина. Как определить, в какой склянке какое вещество находится, не используя дополнительных реактивов, но имея достаточное количество пустых пробирок. Напишите уравнения проведенных реакций.

Всероссийская олимпиада школьников по химии (2016-2017)

Школьный этап

10 класс

Задание 1. (8 баллов)

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения: пропан → 2-хлорпропан → пропен → 1,2-дихлорпропан → пропин → → пропен → пропанол-2 → 2-бромпропан → 2,3-диметилбутан.

Задание 2. (3 балла)

Расставьте коэффициенты в схемах следующих реакций методом электронного баланса
KMnO₄ + H₂O₂ + H₂SO₄ = K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O + O₂.

Задание 3. (7 баллов)

При нагревании навески некоторого твердого вещества

А образуется 5,6 г твердого вещества Б и газ В. Б растворили в воде, при этом образовался раствор, содержащий 7,4 г вещества Г. В пропустили через избыток раствора вещества Д, в результате чего образовалось 13,8 г вещества Е. При взаимодействии последнего в водном растворе с Г образуется А и Д. Определите все вещества.

Задание 4. (5 баллов)

К раствору 6,75 г смеси хлоридов меди (II) и цинка прибавили избыток раствора гидроксида натрия. Выпавший осадок отделили, прокалили и получили при этом 2 г сухого остатка. Определите процентный состав смеси.

Задание 5. (5 баллов)

В 1862 г. М. Бертло синтезировал газ при пропускании водорода через электрическую дугу между двумя угольными электродами. Ученый определил его состав и дал ему название.

1) Определите формулу газа, если массовые доли элементов в соединении составляют: С- 92,3%, Н – 7,7%. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 13. Запишите структурную формулу вещества и назовите его по систематической и тривиальной номенклатуре.

2) Запишите уравнение реакции получения этого газа в промышленности.

3) Запишите уравнения реакций взаимодействия этого вещества с избытком водорода и брома.

4) Запишите уравнение реакции взаимодействия этого газа с веществом Х, если в ходе реакции образуется вещество У желтоватого цвета, способное взрываться от удара.

Задание 6. (8 баллов)

В четырех пронумерованных пробирках находятся растворы хлорида бария, карбоната натрия, сульфата калия и хлороводородная кислота. Предложите способ распознавания веществ без использования дополнительных реактивов. Напишите уравнения реакций.

Всероссийская олимпиада школьников по химии (2016-2017)

Школьный этап

11 класс

Задание 1. (6 баллов)

Осуществите следующие превращения. Назовите продукты реакции, укажите условия их проведения. Определите неизвестное вещество.( 6 баллов)

С₆Н₁₄→ → → Х→ → CH₃COOCH₂C₆H₅

Задание 2. (3 балла)

Расставьте коэффициенты в схемах следующих реакций методом электронного баланса
KMnO₄ + H₂O₂ + H₂SO₄ = K₂SO₄ + MnSO₄ + O₂ +….

Задание 3. (5 баллов)

Космический корабль потерпел аварию и совершил посадку на неизвестную планету. Командир корабля поручил одному из космонавтов определить состав атмосферы. В распоряжении космонавта оказались лишь яблоко, малахитовая шкатулка, известковая вода. Он установил, что разрезанное яблоко не изменяется в атмосфере планеты, известковая вода не мутнеет, а при нагревании малахита образуется красный порошок. К какому выводу пришел космонавт и почему.

Задание 4. (5 баллов)

Сожгли смесь пропана и этана объемом 6,72 л. Продукт сгорания пропустили в известковую воду. При этом образовался осадок массой 80г. Определите процентный состав смеси.

Задание 5. (5 баллов)

Сожгли 2, 3 г неизвестного вещества, при этом образовалось 2, 24 л углекислого газа и 2, 7 г воды. Напишите молекулярную и структурную формулу данного вещества, если плотность его паров по азоту равна 1,64.

Задание 6. (8 баллов)

В пяти пронумерованных пробирках находятся растворы следующих веществ: KCL, KОН, K

2CO₃, H₂SO₄ , ZnSO₄ . Предложите способ распознавания веществ без использования дополнительных реактивов. Напишите уравнения реакций.

Ключи

Всероссийская олимпиада школьников по химии (2016-2017)

Школьный этап

8 класс (макс. 24,5 баллов)

Задание 1. 3,5 балла (0,5 балла за каждое задание)

1	2	3	4	5	6	7
3	3	2	2	4	4	2

Задание 2. 2 балла (0,5 балла за каждый элемент)

Координаты 4VIБ в Периодической системе означают 4-й период и VIБ – группу, элемент хром 4VIIIБ2 – 4-й период, VIIIБ2 — группу, элемент никель 6IБ – 6-й период, IБ – группа, элемент – золото 6IIБ – 6-й период, IIБ – группа, элемент ртуть.

Задание 3. 6 баллов (1 балл за каждую реакцию)

Варианты решения задания могут быть различными, например: CuCl₂→Cu(OH)₂ →CuO (не более трех вариантов)

1) CuCl₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + 2NaCl 2) Cu(OH)₂ → CuO + H₂O

Задание 4. 3 балла

Если расположить символы химических элементов в порядке возрастания их порядковых номеров, то из набора букв, записанных рядом с химическими знаками, получится фраза: «Хороший друг – это настоящий клад».

Задание 5. 4 балла

Древесные стружки от мелких железных гвоздей можно разделить при помощи магнита — 1 балл

Сахар с речным песком растворить в воде – 1 балл

Профильтровать — 1 балл

Выпарить воду – 1 балл

Задание 6. 6 баллов

1) Fe₃O₄ 2 балла

2) Fe₂O₃

2 балла

2Fe₂O₃ 3H₂O

2 балла

Ключи

Всероссийская олимпиада школьников по химии (2016-2017)

Школьный этап

9 класс (макс. 24 балла)

Задание 1. 3 балла (0,5 балла за каждое задание)

вопрос	1	2	3	4	5	6
ответ	3	2	3	3	4	2

Задание 2 7 баллов (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Элемент Х – сера S 0,5 баллов

S + О₂ = SО₂ 1 балл
2SО₂ + О₂ = 2SО₃1 балл
SО₃ + Н₂О = Н₂SO₄ + Q 1 балл
Н₂SO₄ + 2KOH = K₂SO₄+ 2H₂O 1 балл
SО₂ + 2KOH = K₂SO₃ +H₂O 1 балл
2KMnO₄ + 5K₂SO₃+ 3 H₂SO₄ = 2MnSO₄ + 6K₂SO₄ + 3 H₂O 1,5 балла (уравнение

– 1 балл, коэффициенты – 0,5 балла)

Задание 3 3 балла

4 Р + 5О₂= 2 Р₂О₅1 балл
2 Сa + O₂ = 2 CaO 1 балл
3 СaO + P₂O₅ = Ca₃ (PO₄)₂1 балл

Задание 4 3 балла

Число протонов РАВНО числу электронов. Так как (по условию) число протонов равно числу нейтронов, следовательно, нейтроны = протоны = электроны, следовательно, 42:3=14. – 1 балл

Мы знаем число протонов, нейтронов и электронов. Число электронов равно порядковому номеру элемента, следовательно, это элемент под номером 14 — Si (кремний). – 1 балл
²⁸ Si — электронов — 14, протонов — 14, нейтронов — 28-14 = 14. – 1 балл

Задание 5 3 балла

Me₂O₃ + 3 H₂SO₄= Me₂(SO₄)₃ + 3 H₂O 1 балл

1 моль 1 моль

(2х + 48) г /моль (2х + 288) г/ моль

n (X) = m (X) / M (X)

n (Me₂O₃ ) = n (Me₂(SO₄)₃)

9, 6 / 2х + 48 = 24 / 2х + 288;

х = 56 (Fe –железо) 2 балла

Задание 6 5 баллов

1	Раствор фенолфталеина готовится с использованием этилового спирта и поэтому имеет характерный запах	1 балл
2	Фенолфталеин приливают к трем веществам, в гидроксиде натрия появляется малиновая окраска. NaOН = Na⁺ + OH^— при добавлении фенолфталеина появление малиновой окраски.	1 балл
3	Окрашенный фенолфталеином раствор разливают в две пробирки и приливают два других раствора NaOH +HCl = H₂O + NaCl – исчезновение малиновой окраски В пробирке — HCl	0.5 балла 1 балл 0.5 балла
4	Оставшийся раствор – хлорид натрия	1 балл

Ключи

Всероссийская олимпиада школьников по химии (2016-2017)

Школьный этап

10 класс (макс. 36 баллов)

Задание 1. 8 баллов (по 1 за каждое уравнение)

Уравнения реакций:

1. CH₃–CH₂–CH₃ + Cl₂ → CH₃–CHCl–CH₃ + HCl (hν, to)

2. CH₃–CHCl–CH₃ + KOH(спирт.р-р) → СН₃–СН=СН₂ + KCl + H₂O

3. СН₃–СН=СН₂ + Cl₂ → СН₃–СНCl–СН₂Cl

4. СН₃–СНCl–СН₂Cl + 2 KOH(спирт.р-р) → СН₃–С≡СН + 2 KCl + 2 H₂O

5. СН₃–С≡СН + H₂ → СН₃–СН=СН₂ (to, p, kt)

6. СН₃–СН=СН₂ + HOH → СН₃–СН(OH)–СН₃ (to, p, kt)

7. СН₃–СН(OH)–СН₃ + HBr → СН₃–СНBr–СН₃ + H₂O (при to)

8. 2 СН₃–СНBr–СН₃ + 2 Na → СН₃–СН(CH₃)–CH(CH₃)–СН₃ + 2 NaBr

(рекция Вюрца)

Задание 2. 3 балла

2KMnO₄ + 5H₂O₂ + 3H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O + 5O₂ – 2 балла
электронный баланс:
Mn⁺⁷ + 5e = Mn⁺²—-x2 восстановление, окислитель 0,5 балла
2O^-1 — 2e = O2⁰——-x5 окисление, восстановитель 0,5 балла

Задание 3. 7 баллов (по 0,5 балла за каждое вещество, по 1 баллу за реакцию)

Определены все вещества: А – карбонат кальция, Б – оксид кальция, В – углекислый газ, Г – гидроксид кальция, Д – гидроксид калия, Е – карбонат калия

Составлены уравнения реакций: СаСО₃ → СаО + СО₂СаО + Н₂О → Cа(ОН)₂

СО₂ + 2КОН → К₂СО₃ + Н₂О К₂СО₃ + Cа(ОН)₂ → СаСО₃ + 2КОН

Задание 4. (5 баллов)

1	CuCL₂ + 2 NaOH = Cu(OH)₂ ¯ + 2NaCL	1 – балл
2	ZnCL₂ + 4 NaOH = Na₂ [ Zn(OH)₄] + 2NaCL	1 – балл
3	Cu(OH)₂ = CuO+ H₂O	0.5 – балла
4	Рассчитаем количество вещества оксида меди (II): n(CuO) = 2 г / 80г/моль = 0, 025 моль	0.5 – балла
5	Значит, CuCL₂ было также 0, 025 моль	0.5 – балла
6	Отсюда масса CuCL₂ равна: m ( СuCL₂) = 0,025 моль · 136 г/моль= 3, 375 г	0.5 – балла
7	масса ZnCL₂ 6,75 г – 3, 375 г = 3, 375 г	0.5 – балла
8	Состав смеси: 50% CuCL₂ и 50% ZnCL₂	0.5 – балла
	Итого	5 баллов

Задание 5. 5 баллов

1) М_r(С_хН_у)= 13х2=26 x : y = 92,3/12 : 7,7/1 =1:1 СН- простейшая формула. 0,5 балла

Истинная формула С₂Н₂ СН≡СН этин, ацетилен 0,5 балла

2) 2СН₄→ С₂Н₂ + 3Н₂(1500⁰) 1 балл

3) СН≡СН + 2Н₂ → СН₃ – СН₃ (Темп., кат.) 1 балл

СН≡СН + 2Br₂ → СНBr₂ – СНBr₂ 1 балл

4) СН≡СН + 2 [Ag(NH₃)₂]OH → AgC ≡ CAg↓ + 4 NH₃ + 2 H₂O 1 балл

Задание 6. 8 баллов

Содержание верного ответа (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Составлена таблица мысленного эксперимента

	BaCl₂	Na₂CO₃	K₂SO₄	HCl
BaCl₂		выпадает осадок белого цвета	выпадает осадок белого цвета	без изменений
Na₂CO₃	выпадает осадок белого цвета		Без изменений	выделяется газ без цвета и запаха
K₂SO₄	выпадает осадок белого цвета	Без изменений		Без изменений
HCl	Без изменений	Выделяется газ без цвета и запаха	Без изменений

Приведены уравнения реакций в молекулярном и ионном виде:

BaCl₂ + Na₂CO₃ → BaCO₃↓ + 2NaCl;
Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂↑ + H₂O
BaCl₂ + K₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2KCl;

Указания по оцениванию

За составление таблицы – 1 балл

За таблицу мысленного эксперимента — 4 балла

За каждое правильно составленное молекулярное уравнение по 1 балла (3 уравнения) – 3 балла

Ключи

Всероссийская олимпиада школьников по химии (2016-2017)

Школьный этап

11 класс (макс. 32 балла)

Задание 1. 6 баллов

1	С₆Н₁₄ →С₆Н₆+ 4 Н₂	1 – балл
2	С₆Н₆+ CH₃Cl → С₆Н₅ —_{CH_{3 +}HCl ( кат.AlCl₃t)}	1 – балл
3	С₆Н₅ —_{CH_{3 +}Cl₂→ С₆Н₅ –_{CH₂Cl + HCl ( на свету)}}	1 – балл
4	С₆Н₅ –_{CH₂Cl + NaOH → С₆Н₅ –_{CH₂OH + NaCl ( водн. р-р)}}	1 – балл
5	С₆Н₅ –_{CH₂OH + СН₃СООН → CH₃COOCH₂C₆H₅ + Н₂О ( в присут. H₂SO₄)}	1 – балл
6	X_{1 —}С₆Н₅ –_CH₂Cl	1 – балл

Задание 2. 3 балла

2KMnO₄ + 5H₂O₂ + 3H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 5O₂+ 8H₂O 2 балла
электронный баланс:
Mn⁺⁷ + 5e = Mn⁺²—-x2 восстановление, окислитель 0,5 балла
2O^-1 — 2e = O2⁰——-x5 окисление, восстановитель 0,5 балла

Задание 3. 5 баллов

1	Яблоко не изменилось – нет кислорода.	0,5 балла
2	Известковая вода не мутнеет – нет углекислого газа.	0,5 балла
3	При нагревании малахит разлагается на оксид меди, воду, углекислый газ. Cu₂(OH)CO_3→2CuO + H₂O + CO₂	1 – балл
4	CuO + H₂→ Cu +H₂O	0,5 балла
5	CuO + CO→Cu +CO₂	1 – балл
6	3CuO + 2NH_3→3Cu + N₂ +3H₂O	1 – балл
7	Атмосфера может содержать: водород, оксид углерода(II), азот.	0,5 балла

Задание 4. 5 баллов

1	С₂Н₆ + 7\2О₂ = 2 СО₂ + 3Н₂О	0,5 – балла
2	С₃Н₈ + 2О₂ = 2 СО₂ + 3Н₂О	0,5 – балла
3	СО₂ + Са (ОН)₂ = СаСО₃ + Н₂О	0,5 – балла
4	υ (смеси) = 6.72 л : 22. 4 л\моль = 0. 3 моль	0,5 балла
5	υ (СаСО₃) = 80 г : 100 г\моль = 0. 8 моль	0,5 балла
6	х +у =0.3 х= 0.3 — у х= 0.3 — у х= 0.1 2х + 3у = 0.8 2( 0.3 — у ) + 3 у = 0.8 у=0.2 ω (С₂Н₆ ) = 0.1 : 0.3 = 0.33 или 33% ω (С₃Н₈ ) = 67%	0,5 – балла 1 балл 1 балл

Задание 5. 5 баллов

1	Находим молярную массу в-ва М= 28* 1.64 = 46	1 балл
2	Находим массу углерода М=2.24\22,4 * 12= 1,2	1 балл
3	Находим массу водорода М=2,7*2\18= 0.3	1 балл
4	2.3- (1.2+0.3)=0.8- масса кислорода	1 балл
5	а:в:с= 1,2\12:0,3\1: 0.8\16= 0.1: 0.3:0.5= 2:6:1	1 балл
6	С₂Н₅ОН

Задание 6. 8 баллов

Сливаем вещества поочередно

	1. KCl _,	2. KОН	3. K₂CO₃	4. H₂SO₄	5. ZnSO₄
1. KCl	—	—	—	—	—
2. KОН	—	—	—	Разогрев пробирки	Выпадение осадка, затем растворение 1 балл
3. K₂CO₃				Выделение газа 1 балл
4. H₂SO₄		Разогрев пробирки 1 балл	Выделение газа
5. ZnSO₄		Выпадение осадка, затем растворение
H₂SO₄ +2 KОН = 2H₂О + K₂SO₄				1 балл
K₂CO₃+ H₂SO₄= K₂SO₄ + H₂О + CO₂				1 балл
ZnSO₄ + 2 KОН= Zn(ОН)₂ + K₂SO₄				1 балл
2 KОН= Zn(ОН)₂= К₂ [Zn(ОН)₄]				1 балл
Составление таблицы				1 балл
Итого				8 баллов

kopilkaurokov.ru

Всероссийская олимпиада школьников по химии

Всероссийская олимпиада школьников по химии | Главная

Задания и решения муниципального этапа 2008-2009 уч. года

Задания и решения муниципального этапа 2009-2010 уч. года
9 класс, 10 класс, 11 класс

Задания и решения школьного этапа 2010-2011 уч. года

Задания и решения муниципального этапа 2010-2011 уч. года

Задания и решения теоретического тура регионального этапа 2010-2011 уч. года

Задания и решения экспериментального тура регионального этапа 2010-2011 уч. года

Задания и решения теоретического тура регионального этапа 2011-2012 уч. года

Задания и решения экспериментального тура регионального этапа 2011-2012 уч. года

Примеры заданий школьного этапа 2012-2013 уч. года
задания: 9 класс | 10 класс | 11 класс
ответы: 9 класс | 10 класс | 11 класс

Задания и решения муниципального этапа 2012-2013 уч. года
Региональный этап 2012-2013 уч. года
теоретический тур: задания-9-10-11 | ответы-9-10-11
практический тур: задания-9-10-11 | ответы-9-10-11

Заключительный этап 2012-2013 уч. года

Задания и решения школьного этапа 2013-2014 уч. года

8 класс 9 класс 10 класс 11 класс

Задания и решения школьного и муниципального этапов 2015-2016 уч. года

Школьный этап
задания: 7-8 кл. | 9 кл. | 10 кл. | 11 кл. | справочные материалы
решения: 7-8 кл. | 9 кл. | 10 кл. | 11 кл.

Муниципальный этап
задания: 7-8 кл. | 9 кл. | 10 кл. | 11 кл.
решения: 7-8 кл. | 9 кл. | 10 кл. | 11 кл

Задания и решения регионального этапа 2015-2016 уч. года

задания теоретического тура: 9 класс 10 класс 11 класс

решения теоретического тура: 9 класс 10 класс 11 класс

задания практического тура: 9 класс 10 класс 11 класс

решения практического тура: 9 класс 10 класс 11 класс

moschem.olimpiada.ru

Школьный этап Всероссийской олимпиады по химии 11 класс

УПРАВЛЕНИЕ ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ АДМИНИСТРАЦИИ ГОРОДА МЦЕНСК ОРЛОВСКОЙ ОБЛАСТИ

ШКОЛЬНЫЙ ЭТАП ВСЕРОССИЙСКОЙ ОЛИМПИАДЫ ШКОЛЬНИКОВ ПО ХИМИИ

2016-2017 УЧЕБНЫЙ ГОД

11 класс

Задание №

Напишите уравнения реакций, протекающих в водных растворах

а) Na₂SO₃ + KMnO₄ + H₂SO₄ → X + …

Для данного уравнения- установите продукты реакции, составьте электронный баланс, определите окислитель и восстановитель. Определите вещество Х, которое будет вступать в реакцию б)

б) Х + КОН →

Для второго уравнения составьте молекулярное и сокращённое ионное уравнение.

Задание № 2.

Вещество серебристо-белого цвета, полученное при прокаливании нитрата серебра, поместили в атмосферу озона и немного нагрели. Образованное темно-коричневое вещество полностью растворили в растворе аммиака. Через полученный бесцветный раствор пропустили ацетилен до выпадения жёлтого осадка. Напишите уравнения описанных реакций.

Задание № 3.

Напишите цепочку органических веществ, отвечающую указанным степеням окисления углерода

С^-4 → С^-1 → С⁺¹ → С⁺³ → С^-4

Напишите уравнения реакций с участием органических веществ, отвечающих схеме превращений.

В уравнениях используйте структурные формулы и указывайте условия протекания химической реакции

Задание № 4.

Смешали 100 мл 15% раствора гидроксида калия (плотность1,10 г/мл) и 331,7 мл 10% раствора бромоводородной кислоты (плотность 1,05 г/мл). Определите среду полученного раствора и массовую долю бромида калия в нём.

Задание № 5.

Установите строение трипептида, если известно, что число атомов углерода в нем в 3 раза больше числа атомов азота и в 1,8 раза больше числа атомов кислорода, при его частичном гидролизе образуются два изомерных дипептида, а для полного гидролиза 1 моль этого трипептида требуется 3 моль гидроксида калия

Критерии оценивания:

Верно составлена окислительно – восстановительная реакция

5Na₂SO₃ +4KMnO₄ + 3H₂SO₄ = 5Na₂SO₄ + 2MnSO₄+ K₂SO₄+ 3H₂O

Верно составлен электронный баланс
Верно указан окислитель и восстановитель
Верно определено вещество Х из продуктов реакции для второго превращения и написано молекулярное уравнение его взаимодействия с гидроксидом калия

MnSO₄ + 2KOH = Mn(OH)₂↓+ K₂SO₄

Написано сокращённое ионное уравнение для второй реакции

Mn⁺² + 2OH^— = Mn(OH)₂↓

1 балл

ИТОГО 6 баллов

Задание № 2

2AgNO₃ = 2Ag+2NO₂ + O₂
2Ag + O₃ = Ag₂O + O₂

Возможен вариант

2Ag +2 O₃ = Ag₂O₂ +2O₂

Ag₂O + 4NH₄OH → 2 [Ag(NH₃)₂]OH + 3H₂O
HC = CH + 2 [Ag(NH₃)₂]OH → AgC = CAg + 4NH₃ + H₂O

1 балл

ИТОГО

4 балла

Задание № 3

Один из вариантов цепочки превращений

CH₄ → C₂H₂ → CH₃ – C(H)O → CH₃ – COOK → CH₄

2CH₄ → C₂H₂ + 3H₂
HC = CH + H₂O → CH₃ – C(H)O
CH₃ – C(H)O + 2KMnO₄ + 3KOH → CH₃COOK+ 2K₂MnO₄ +

2H₂O

CH₃COOK + KOH → CH₄ + K₂CO₃

1 балл

ИТОГО 5 балов

Задание № 4

Составлено уравнение реакции

KOH + HBr = KBr+ H₂O

Произведены расчёты по гидроксиду калия

m(р-ра КОН) = 100 ∙1.10= 110 г

m(КОН) = 110∙ 0,15=16,5 г

n(КОН) =16,5/56= 0,3 моль

Произведены расчёты по бромоводородной кислоте

m(р-ра HBr)= 331,7 ∙ 1,05 = 348,3 г

m(HBr)= 348,3 ∙0,1= 34,83 г

n(HBr)= 34,83/81= 0,43 моль

Из уравнения n(КОН): n(HBr)= 1:1

Из условия n(КОН): n(HBr)= 0,3: 0,43

Следовательно бромоводородная кислота в избытке.

Среда полученного раствора – кислая

По недостатку n(KBr)=n(KOH)= 0,3 моль

m(KBr)= 119∙0,3= 35,7 г

ω(KBr)= 35,7/110+348,3= 35,7/ 458,3= 0,0778∙ 100%=7,8%

Ответ: ω(KBr)=7,8%, среда раствора — кислая

1 балл

ИТОГО

8 баллов

Задание № 5

Запишем формулу трипептида, исходя из того, что при его гидролизе образуются 2 изомерных дипептида (концевые аминокислоты одинаковые):

NH₂-(CHR₁)-CO NH-(CHR₂)-CO NH-(CHR₁)-COOH

На гидролиз 1 моль трипептида затрачивается 2 моль щелочи + 1 моль – на нейтрализацию концевой карбоксильной группы, итого 3 моль. Следовательно, дополнительно карбоксильных групп или фенольной гидроксильной группы в трипептиде не содержалось
Предположим, что атомов азота в трипептиде было 3, тогда атомов углерода 3∙3 = 9, а атомов кислорода 9 : 1,8 = 5.
В известной части трипептида (см. общую формулу) содержится 6 атомов углерода и 4 атома кислорода, следовательно, в искомых аминокислотах в радикалах должно оказаться 3 атома углерода и 1 атом кислорода
Пользуясь таблицей аминокислот (см. приложение), определим R2 – он должен содержать гидроксильную группу, это может быть серин или треонин. Треонин не подходит по числу атомов углерода. На каждый радикал приходится по 1 атому С, следовательно, это серин и аланин.
Ответ: ала-сер-ала

NH₂-(CH-СН₃)-CO NH-(CH-СН₂-ОН)-CO NH-(CH-СН₃)-COOH

1 балл

ИТОГО

7 баллов

ВСЕГО

30 балов

Литература:

Н.Е. Кузьменко, В.В. Ерёмин. 2400 задач для школьников и поступающих в ВУЗы
М.А. Ахметов. Окислительно- восстановительные реакции в органической химии
В.Н. Доронькин. Химия. Подготовка к ЕГЭ

Примечание: приложение № 1 раздаётся каждому участнику олимпиады

Приложение 1

infourok.ru

Архив заданий | Московская олимпиада школьников по химии

Архив заданий | Главная

Задания и решения очного теоретического тура заключительного этапа 2017-2018 уч. года

8 класс 9 класс 10 класс 11 класс

Задания и ответы отборочного этапа 2017-2018 уч. года

8 класс 9 класс 10 класс 11 класс

Задания и решения очного теоретического тура 2016-2017 уч. года

8 класс 9 класс 10 класс 11 класс

Задания и ответы отборочного этапа 2016-2017 уч. года

8 класс 9 класс 10 класс 11 класс

Задания и решения очного теоретического тура 2015-2016 уч. года

8 класс 9 класс 10 класс 11 класс

Задания и решения очного теоретического тура 2014-2015 уч. года

8 класс 9 класс 10 класс 11 класс

Задания и решения отборочного интернет-тура 2014-2015 уч. года

8 класс 9 класс 10 класс 11 класс

Задания и решения очного теоретического тура 16.02.2014

8 КЛАСС 9 КЛАСС 10 КЛАСС 11 КЛАСС

Задания и решения очного теоретического тура 17.02.2013
8 класс 9 класс 10 класс 11 класс

Задания и решения отборочного интернет-тура 2012-2013 уч. года

8 класс 9 класс 10 класс 11 класс

Задания и решения 2002-2003
8 класс 9 класс 10 класс 11 класс

Задания и решения 2003-2004
8 класс 9 класс 10 класс 11 класс

Задания и решения 2004-2005
8 класс 9 класс 10 класс 11 класс

Задания и решения 2005-2006
8 класс 9 класс 10 класс 11 класс

Задания и решения 2006-2007
8 класс 9 класс 10 класс 11 класс

Задания и решения 2007-2008
8 класс 9 класс 10 класс 11 класс

Задания и решения 2008-2009
8 класс 9 класс 10 класс 11 класс

Задания и решения 2009-2010
8 класс 9 класс 10 класс 11 класс

Задания и решения 2010-2011
8 класс 9 класс 10 класс 11 класс

Задания и решения 2011-2012
8 класс 9 класс 10 класс 11 класс

moschem.olimpiada.ru

Всероссийская школьная олимпиада по химии 10 класс

Муниципальное казенное общеобразовательное учреждение

«Мало-Каменская средняя общеобразовательная школа» Большесолдатского района Курской области

Школьный этап всероссийской

олимпиады школьников по химии

10 класс

2018-2019 учебный год

Учитель Пыхтина Валентина Дмитриевна

Всероссийская олимпиада школьников по химии (2018-2019)

Школьный этап

10 класс

Общее время выполнения работы – 2,5 часа.

Задание 1. (8 баллов)

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения: пропан → 2-хлорпропан → пропен → 1,2-дихлорпропан → пропин → пропен → пропанол-2 → 2-бромпропан → 2,3-диметилбутан.

Задание 2. (3 балла)

Задание 3. (7 баллов)

При нагревании навески некоторого твердого вещества А образуется 5,6 г твердого вещества Б и газ В. Б растворили в воде, при этом образовался раствор, содержащий 7,4 г вещества Г. В пропустили через избыток раствора вещества Д, в результате чего образовалось 13,8 г вещества Е. При взаимодействии последнего в водном растворе с Г образуется А и Д. Определите все вещества.

Задание 4. (5 баллов)

Задание 5. (5 баллов)

2) Запишите уравнение реакции получения этого газа в промышленности.

3) Запишите уравнения реакций взаимодействия этого вещества с избытком водорода и брома.

Задание 6. (8 баллов)

Список литературы, интернет-ресурсов и других источников для использования при составлении заданий школьного этапа олимпиады

1. Чуранов С.С., Демьянович В.М. Химические олимпиады школьников. – М.: Знание, 1979.

2. Белых З.Д. Проводим химическую олимпиаду. – Пермь: Книжный мир, 2001.

3. Лунин В., Тюльков И., Архангельская О. Химия. Всероссийские олимпиады. Выпуск 1. (Пять колец) / Под ред. акад. Лунина В. В. — Просвещение Москва, 2010.

4. Лунин В., Тюльков И., Архангельская О. Химия. Всероссийские олимпиады. Выпуск 2. (Пять колец) / Под ред. акад. Лунина В. В. — Просвещение Москва, 2012.

5. Задачи Всероссийской олимпиады школьников по химии/ Под общей редакцией академика РАН, профессора В.В.Лунина / О. Архангельская, И. Тюльков, А. Жиров и др. — Экзамен Москва, 2003.

6. «Химия в школе» — научно-методический журнал

7. Энциклопедия для детей, Аванта+, Химия, т.17, М: «Аванта+», 2003.

8. Потапов В.М., Татаринчик С.Н. «Органическая химия», М.: «Химия», 1989

9. Органическая химия / под ред. Н.А. Тюкавкиной в двух томах, М.: «Дрофа», 2008

ИНТЕРНЕТ-РЕСУРСЫ:

1. Методический сайт Всероссийской олимпиады школьников http://vserosolymp.rudn.ru/mm/mpp/him.php;

2. Раздел «Школьные олимпиады по химии» портала “ChemNet” – http://www.chem.msu.ru/rus/olimp/;

3. Электронная библиотека учебных материалов по химии портала “ChemNet” http://www.chem.msu.ru/rus/elibrary/;

4. Архив задач на портале «Олимпиады для школьников» – https://info.olimpiada.ru/tasks 5. Сайт «Всероссийская олимпиада школьников в г. Москве» http://vos.olimpiada.ru/.

Критерии проверки

Всероссийская олимпиада школьников по химии (2018-2019)

Школьный этап

10 класс (макс. 36 баллов)

Рекомендации

к проверке работ учащихся на школьном этапе Всероссийской олимпиаде по химии

1. Допускаются любые формулировки ответов, не искажающие его смысла.

2. Призёрами являются учащиеся, набравшие больше половины максимального балла.

3. Победителем считается ученик, набравший максимальный балл среди призёров.

При подведении итогов олимпиады рекомендуется придерживаться следующей системы оценивания (количество баллов должно быть целым числом).

Задание 1. 8 баллов (по 1 за каждое уравнение)

Уравнения реакций:

1. CH₃–CH₂–CH₃ + Cl₂ → CH₃–CHCl–CH₃ + HCl (hν, to)

2. CH₃–CHCl–CH₃ + KOH(спирт.р-р) → СН₃–СН=СН₂ + KCl + H₂O

3. СН₃–СН=СН₂ + Cl₂ → СН₃–СНCl–СН₂Cl

4. СН₃–СНCl–СН₂Cl + 2 KOH(спирт.р-р) → СН₃–С≡СН + 2 KCl + 2 H₂O

5. СН₃–С≡СН + H₂ → СН₃–СН=СН₂ (to, p, kt)

6. СН₃–СН=СН₂ + HOH → СН₃–СН(OH)–СН₃ (to, p, kt)

7. СН₃–СН(OH)–СН₃ + HBr → СН₃–СНBr–СН₃ + H₂O (при to)

8. 2 СН₃–СНBr–СН₃ + 2 Na → СН₃–СН(CH₃)–CH(CH₃)–СН₃ + 2 NaBr

(рекция Вюрца)

Задание 2. 3 балла

2KMnO₄ + 5H₂O₂ + 3H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O + 5O₂ – 2 балла
электронный баланс:
Mn⁺⁷ + 5e = Mn⁺²—-x2 восстановление, окислитель — 0,5 балла
2O^-1 — 2e = O2⁰——-x5 окисление, восстановитель — 0,5 балла

Задание 3. 7 баллов (по 0,5 балла за каждое вещество, по 1 баллу за реакцию)

Составлены уравнения реакций: СаСО₃ → СаО + СО₂СаО + Н₂О → Cа(ОН)₂

СО₂ + 2КОН → К₂СО₃ + Н₂О К₂СО₃ + Cа(ОН)₂ → СаСО₃ + 2КОН

Задание 4. (5 баллов)

Рассчитаем количество вещества оксида меди (II):

n(CuO) = 2 г / 80г/моль = 0, 025 моль

0.5 – балла

Значит, CuCL₂ было также 0, 025 моль

0.5 – балла

Отсюда масса CuCL₂ равна:

m ( СuCL₂) = 0,025 моль · 136 г/моль= 3, 375 г

0.5 – балла

масса ZnCL₂ 6,75 г – 3, 375 г = 3, 375 г

0.5 – балла

Состав смеси: 50% CuCL₂ и 50% ZnCL₂

0.5 – балла

Итого

5 баллов

Задание 5. 5 баллов

1) М_r(С_хН_у)= 13х2=26 x : y = 92,3/12 : 7,7/1 =1:1 СН- простейшая формула. 0,5 балла

Истинная формула С₂Н₂ СН≡СН этин, ацетилен 0,5 балла

2) 2СН₄→ С₂Н₂ + 3Н₂(1500⁰) 1 балл

3) СН≡СН + 2Н₂ → СН₃ – СН₃ (Темп., кат.) 1 балл

СН≡СН + 2Br₂ → СНBr₂ – СНBr₂ 1 балл

4) СН≡СН + 2 [Ag(NH₃)₂]OH → AgC ≡ CAg↓ + 4 NH₃ + 2 H₂O 1 балл

Задание 6. 8 баллов

Содержание верного ответа (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Составлена таблица мысленного эксперимента

BaCl₂

Na₂CO₃

K₂SO₄

HCl

BaCl₂

выпадает осадок белого цвета

без изменений

Na₂CO₃

выпадает осадок белого цвета

Без изменений

выделяется газ без цвета и запаха

K₂SO₄

выпадает осадок белого цвета

Без изменений

HCl

Без изменений

Выделяется газ без цвета и запаха

Без изменений

Приведены уравнения реакций в молекулярном и ионном виде:

BaCl₂ + Na₂CO₃ → BaCO₃↓ + 2NaCl;
Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂↑ + H₂O
BaCl₂ + K₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2KCl;

Указания по оцениванию

За составление таблицы – 1 балл

За таблицу мысленного эксперимента — 4 балла

За каждое правильно составленное молекулярное уравнение по 1 балла (3 уравнения) – 3 балла

infourok.ru

Материаы для школьной олимпиады по химии для 8,9,10,11 класса

Всероссийская олимпиада школьников по химии-2013.

Школьный этап. 8 класс. Продолжительность – 2 ч

Задание 1.

В головоломке затаились названия четырёх простых веществ. Читать названия можно только по вертикали и горизонтали или сверху вниз и снизу вверх, или слева направо и справа налево. Найдите эти названия. Какими элементами образованы эти вещества?

Задание 2.

Используя латинские названия химических элементов, определите, какой химический элемент обязательно входит в состав сложных веществ: а) сульфиды б) силициды в) фосфаты д) оксиды. Укажите количество протонов и нейтронов в ядрах атомов найденных элементов.

Задание 3.

Какая вода: морская, речная, дождевая, снеговая, колодезная, водопроводная — содержит наибольшее количество примесей? Какая из них по содержанию примесей ближе к дистиллированной? Почему?

Задание 4.

Какие химические элементы названы в честь ученых, географических и астрономических объектов, мифических персонажей?

Задание 5.

Мальчик проделал два опыта. Сначала в чашку для выпаривания он налил 2 мл спирта и поджег его, после чего залил пламя водой из заранее подготовленной пробирки. Пламя сразу погасло. Затем мальчик повторил тот же опыт с 2 мл. бензина. На этот раз при добавлении воды пламя сразу не погасло, и жидкость продолжала гореть. Как можно объяснить такой результат?

Задание 6.

Всероссийская олимпиада школьников по химии-2013.

Школьный этап. 9 класс. Продолжительность – 2 ч

Тест. Выберете один правильный ответ.

1.Символ элемента, названного в честь России: 1)Rh 2)Ru 3)Rb 4)Ra

2.Истинный раствор образуется при смешивании с водой:1) уксусной кислоты 2) цемента 3) молока 4) подсолнечного масла

3.Массовая доля углерода наибольшая в веществе, формула которого: 1) CCl₄ 2) CHCl₃ 3) CH₂Cl₂ 4) CH₃Cl

4.Вещество, молекулярная формула которого содержит три атома: 1)азот 2)кислород 3) сера 4) углекислый газ

5.Количество вещества, содержащегося в 64 г кислорода, равно: 1)1 моль 2)2 моль 3)3 моль 4)4 моль

6.Масса вещества в 44,4 л (н.у.) газообразного кислорода равна: 1)16 г 2)32г 3)64г 4)80г

7.Расставьте коэффициенты в схеме: Р + О₂® Р₂О₅. Сумма коэффициентов в уравнении реакции равна: 1)5 2)8 3)9 4)11

8.Самый распространенный элемент на земле: 1) кислород 2) алюминий 3) железо

4) кальций

9.Латунь в природе встречается в виде:

1) оксидов; 2) карбонатов; 3) самородном; 4) вообще не встречается.

10. Отстаивание применяют для разделения смесей веществ с водой в тех случаях, когда нерастворимые в воде вещества отличаются от нее по:

1) температуре кипения; 2) плотности; 3) массовой доле в смеси; 4) запаху.

Задание 1. Сколько литров этена (С₂H₄) можно получить из 160 г ацетилена (С₂H₂) по реакции: С₂H₂+ H₂ = С₂H₄, если теоретический выход целевого продукта равен 80%?

Задание 2. Уголь сожгли в избытке кислорода. К продукту реакции добавили воду. В образовавшийся бесцветный раствор добавили избыток раствора гидроксида кальция. Выпал белый осадок. Осадок отфильтровали и прокалили. К полученному веществу добавили соляную кислоту. Составьте уравнения описанных реакций. Укажите их тип.

Напишите названия и класс веществ, образовавшихся во всех описанных реакциях.

Задание 3. Смесь порошков серы и железа массой 19,2 г обработали избытком разбавленного раствора серной кислоты. При этом выделилось 4,48 л (н.у.) газа и остался непрореагировавший твердый остаток. Вычислите массовую долю серы и железа в исходной смеси.

Задание 4.

Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений: К® К₂О₂® К₂О ®KOH ® K₂CO₃® KCl ® KNO₃

Каждое превращение осуществлять в одну стадию.

Запишите уравнения реакций в молекулярной, полной и краткой ионной формах.

Задание 5

В трёх пробирках под номерами находятся растворы веществ: HCl, CaCl₂, KCl. В каждую из них добавили раствор карбоната натрия. В пробирке №1 видимых изменений не произошло. В пробирке №2 выпал осадок. В пробирке №3 выделился газ.

Растворы каких веществ находились в каждой пробирке? Запишите уравнения каждой из происходящих реакций.

Всероссийская олимпиада школьников по химии-2013.

Школьный этап. 10 класс. Продолжительность – 2 ч

Задание 1.

Составьте структурные формулы всех изомеров состава C₄H₈Br₂ . Дайте им названия.

Задание 2.

Имеются три одинаковые колбы с бесцветными растворами. Известно, что в одной из них находится хлорид бария, в другой – соляная кислота, а третьей — карбонат натрия.

Предложите способ, позволяющий определить, в какой именно колбе какой раствор находится, используя только пробирки с растворами и не применяя других реактивов. Приведите уравнения реакций.

Задание 3.

Содержание углерода в углеводороде 85.71%, его плотность по азоту равна 2.5. Назовите все вещества, удовлетворяющие условию задачи.

Задание 4.

Определите объем воздуха, необходимый для сжигания 100 м³природного газа, содержащего 89,6 % метана, 5,6% этана и несгораемые примеси.

Задание 5.

Один крупный металлургический завод оштрафовали на крупную сумму денег за то, что он плохо очищал сточные воды, которые спускал в городской пруд. В сточных водах этого завода содержались ионы металлов: Fe³⁺, Al³⁺, Pb²⁺, Cu²⁺, Zn²⁺, Mg²⁺. Перед главным химиком-технологом была поставлена задачи придумать наиболее простой и безвредный способ очистки сточных вод от этих ионов. Помогите главному технологу. Предложите реактив (или реактивы), которые можно использовать для удаления данных ионов из раствора, составьте уравнения реакций.

Задание 6.

Напишите уравнения реакций, описывающих следующие превращения:

Ca ® CaO ® Ca(OH)₂® CaCO₃® CaO ® Ca ® CaCl₂® CaCO₃®Ca(HCO₃)₂® CaCO₃

Всероссийская олимпиада школьников по химии-2013.

Школьный этап. 11 класс. Продолжительность – 2 ч

Задание 1.

Напишите уравнения реакций, описывающих следующие превращения:

Ca ® CaO ® Ca(OH)₂® CaCO₃® CaO ® Ca ® CaCl₂® CaCO₃®Ca(HCO₃)₂® CaCO₃

Задание 2.

Неизвестный алкен в присутствии серной кислоты присоединил 0,72 г воды и образовал 2,4 г продукта реакции. Выведите формулу алкена.

Задание 3.

Смесь медных и железных стружек массой 1,12 г обработали избытком соляной кислоты. При этом выделилось 0,112 л водорода (н.у.). Рассчитайте массовую долю каждого из металлов в смеси.

Задание 4.

В четырёх пробирках под номерами находятся растворы веществ: HCl, CaCl₂, KCl, FeCl₃. В каждую из них добавили раствор карбоната натрия. В пробирке №1 видимых изменений не произошло. В пробирке №2 выпал осадок. В пробирке №3 выделился газ. В пробирке №4 произошло одновременное выпадение осадка и выделение газа.

Растворы каких веществ находились в каждой пробирке? Запишите уравнения каждой из происходящих реакций.

Задание 5.

Уголь сожгли в избытке кислорода. К продукту реакции добавили воду. В образовавшийся бесцветный раствор добавили избыток раствора гидроксида кальция. Выпал белый осадок. Осадок отфильтровали и прокалили. К полученному веществу добавили соляную кислоту.

Составьте уравнения описанных реакций. Укажите их тип.

Напишите названия и класс веществ, образовавшихся во всех описанных реакциях.

Задание 6.

Даны формулы оксидов:

1)SiO₂
2)MgO
3)CaO
4)CO₂
5)Al₂O₃

Дайте ответы на следующие вопросы:

1)Какие из перечисленных оксидов реагируют с водой?
2)Какие оксиды могут реагировать с кислотами?
3)Какие оксиды реагируют с щелочами?
4)Какие оксиды называют негашёная известь, сухой лёд, кварц?

В ответах запишите последовательность цифр.

uchkopilka.ru

Школьный этап олимпиады по химии 8 класс 2017-2018

Задания

школьного этапа Всероссийской олимпиады школьников по химии

8 класс

2017-2018 учебный год

Подготовил:

учитель химии Семеновского филиала

МБОУ «Куйбышевская СОШ»

Апальков Андрей Дмитриевич

Задания

школьного этапа Всероссийской олимпиады школьников по химии

8 класс

Общее (максимальное) количество баллов – 24

1.Определите названия чистых веществ и смесей: зубная паста, лимонная кислота, озон, сталь, спиртовой раствор йода, морская вода, йод. (2 балла)

2. Выпишите из предложенного ряда химические явления. Укажите признаки, которые подтверждают Ваш выбор.

Плавление парафина; горение свечи; скисание молока; выпечка блинов; образование накипи. (2 балла)

3. Три сосуда одинакового объема при нормальных условиях заполнены тремя различными веществами: азотом, хлороводородом и водой. Расположите сосуды в порядке возрастания числа молекул в них. Ответ обоснуйте. (2 балла)

4. Скорлупа яиц состоит преимущественно из карбоната кальция СаСО_3.Подсчитайте, сколько кальция теряет организм курицы с каждым снесенным яйцом, если масса скорлупы в среднем равна 10 г. (4 балла).

5. Ученик получил задание, в котором по названиям веществ необходимо было составить их химические формулы. Выполняя это задание, он не оставил пробелы между формулами веществ, в результате чего у него получилась запись:

H₂OP₂O₅AlO₂NaH₂O₃CO₂Na₃NCFeCl₃N₂К₂SiO₃

Выделите из этой записи формулы индивидуальных веществ, подчеркните простые вещества. (4 балла)

6. Основным витамином, содержащимся в чае, является витамин Р. Его формула — C₃₆H₂₈O₁₅. Определите массу одной молекулы витамина Р (в граммах). (4 балла)

7. В соединении железа с кислородом отношение масс элементов составляет 7 : 3. Установите формулу данного соединения. (6 баллов)

Олимпиада по химии школьный этап 8 класс

Ответы

Задание 1. Определите названия чистых веществ и смесей: зубная паста, лимонная кислота, озон, сталь, спиртовой раствор йода, морская вода, йод.

Чистые вещества: лимонная кислота,озон, йод

Смеси: зубная паста, спиртовой раствор йода, сталь, морская вода

Максимальное количество баллов

Задание 2. Выпишите из предложенного ряда химические явления. Укажите признаки, которые подтверждают Ваш выбор.

Плавление парафина; горение свечи; скисание молока; выпечка блинов; образование накипи.

Химические явления и их признаки:

– Горение свечи, так как выделяется тепло, образуются новые вещества – сажа и вода. Или выделение теплоты и света.

– Скисание молока, так как появляется запах и осадок.

– Выпечка блинов, так как происходит изменение цвета.

– Образование накипи, так как образуется осадок.

Плавление парафина не является химическим процессом.

0,25

Плавление парафина не является химическим процессом, так это физическое явление. Признак — изменение агрегатного состояния.

Максимальное количество баллов

Задание 3. Три сосуда одинакового объема при нормальных условиях заполнены тремя различными веществами: азотом, хлороводородом и водой. Расположите сосуды в порядке возрастания числа молекул в них. Ответ обоснуйте.

Число молекул пропорционально количеству вещества. При равных условиях равные объемы газов содержат равные количества веществ, следовательно, и равное число молекул. При нормальных условиях азот и водород – газы, а вода жидкость.

Следовательно, расположение будет осуществляться так:

n(N₂) = n(HCL) < n(H₂O)

Максимальное количество баллов

Задание 4. Скорлупа яиц состоит преимущественно из карбоната кальция СаСО_3.Подсчитайте, сколько кальция теряет организм курицы с каждым снесенным яйцом, если масса скорлупы в среднем равна 10 г. (4 балла)

М(СаСО₃) = 100г/моль. w (Са) = 40%,

В 10г скорлупы содержится 4г кальция.

Ответ. С каждым яйцом курица теряет 4г кальция.

Максимальное количество баллов

Задание 5. Ученик получил задание, в котором по названиям веществ необходимо было составить их химические формулы. Выполняя это задание, он не оставил пробелы между формулами веществ, в результате чего у него получилась запись: H₂OP₂O₅AlO₂NaH₂O₃CO₂Na₃NCFeCl₃N₂К₂SiO₃

Выделите из этой записи формулы индивидуальных веществ, подчеркните простые вещества.

H₂O; P₂O_5;Al; O_2;Na; H_2;O_3;CO_2;Na₃N; C; FeCl_3;N_2;К₂SiO₃

_{Al; O_2;Na; H₂_;C; N₂_;}

Максимальное количество баллов

Задание 6. Основным витамином, содержащимся в чае, является витамин Р. Его формула — C₃₆H₂₈O₁₅. Определите массу одной молекулы витамина Р (в граммах).

Массу одной молекулы кофеина находим по формуле m(C₆H₁₂O₂N₄)=
, где N_А— число Авогадро

М(C₆H₁₂O₂N₄)=6·12 + 12·1 +4·14 = 172 г/моль;

m(C₆H₁₂O₂N₄)=1·172 : 6,02·10²³=28,57·10^-23(г)

Максимальное количество баллов

Задание 7. В соединении железа с кислородом отношение масс элементов составляет 7 : 3. Установите формулу данного соединения. (6 баллов)

Массовая доля элемента в соединении рассчитывается по формуле

= ω(х.э.)

Запишем формулу оксида железа в виде Fe_xO_y, тогда, зная из условия, что отношение масс железа и кислорода составляет 7 : 3, получим следующее уравнение:

Предположим, что y=1, тогда, решая уравнение, получим х=0,7.

Если у=2, то х=1,3.

Если у=3, то х=2.

То, х и у должны быть целыми числами, то есть подходит последний вариант – тогда исходный оксид- Fe₂O₃.

Ответ: Fe₂O₃.

Максимальное количество баллов

Победитель – от 14 баллов.

Призеры- от 8 до 14 баллов.

infourok.ru

Школьная олимпиада по химии — химия, прочее

Всероссийская олимпиада школьников по химии

Школьный этап Всероссийской олимпиады по химии 11 класс

Архив заданий | Московская олимпиада школьников по химии

Всероссийская школьная олимпиада по химии 10 класс

n(CuO) = 2 г / 80г/моль = 0, 025 моль

Материаы для школьной олимпиады по химии для 8,9,10,11 класса

Школьный этап олимпиады по химии 8 класс 2017-2018

Author: alexxlab

Добавить комментарий Отменить ответ

Рубрики