Posted in Советы по обучению

Формулы за 9 класс по химии – Учебно-методическое пособие по химии (9 класс) по теме: Расчётные формулы | скачать бесплатно

Содержание

Формулы по химии 8-9 класс

Соотношение некоторых физико-химических величин и их единиц

Величина, её обозначение

Единицы величины

Основная

В 1000 раз большая

В 1000 раз меньшая

Масса, m

г

кг

мг

Количество вещества, n

моль

кмоль

ммоль

Молярная масса, M

г/моль

кг/кмоль

мг/ммоль

M=Mr

Число частиц, N

Молекул, атомов, ионов

Число молекул в единице количества вещества – постоянная Авагадро,

NA

6▪1023(в 1 моль) молекул/моль

6▪1026 (в 1 моль) молекул/кмоль

6▪1020 (в 1 моль) молекул/ммоль

Объём газа, V

л (дм3)

м3

мл (мм3)

Молярный объём газа, Vm

л/моль (22,4 л/моль при н.у.)

м3/кмоль (22,4 м3/кмоль при н.у.)

мл/ммоль (22,4 мл/ммоль при н.у.)

Массовая доля, ω

Объёмная доля, φ

Массовая доля Элемента, ω (Э)

Выражают в долях и %

ω (Э, в долях) = ; n – число атомов, Аr – атомная масса, Mr – молекулярная масса

Выход продукта реакции от теоретически возможного, W

W = Vпракт : Vтеор, Vпракт = W ▪ Vтеор

W = mпракт : mтеор, mпракт = W ▪ mтеор

infourok.ru

Химия, 8–9 класс: уроки, тесты, задания

  • Первоначальные химические понятия и теоретические представления

    1. Предмет химии
    2. Физические тела и вещества
    3. Чистые вещества и смеси
    4. Разделение смесей. Методы очистки веществ
    5. Атомы и молекулы
    6. Химические элементы. Знаки химических элементов
    7. Закон постоянства состава
    8. Химические формулы
    9. Простые и сложные вещества
    10. Валентность. Степень окисления. Составление формул по валентностям и степеням окисления
    11. Физические и химические явления
    12. Признаки и условия протекания химических реакций
    13. Закон сохранения массы веществ
    14. Уравнения химических реакций

  • Классы неорганических веществ

    1. Классификация веществ
    2. Металлы
    3. Неметаллы
    4. Оксиды
    5. Основания
    6. Кислоты
    7. Амфотерные гидроксиды
    8. Соли
    9. Взаимосвязь между классами неорганических веществ

  • Периодический закон и строение атомов

    1. Периодический закон
    2. Периодическая система
    3. Строение ядра атома
    4. Строение электронной оболочки атома
    5. Периодическая таблица и закономерности изменения свойств химических элементов

  • Строение вещества

    1. Электроотрицательность химических элементов
    2. Типы химической связи
    3. Ионная связь
    4. Ковалентная связь
    5. Металлическая связь
    6. Аморфные и кристаллические вещества
    7. Кристаллические решётки

  • Окислительно-восстановительные реакции

    1. Степень окисления
    2. Окислители и восстановители, окисление и восстановление

  • Растворы

    1. Состав растворов
    2. Растворение. Растворимость
    3. Электролиты и неэлектролиты
    4. Электролитическая диссоциация кислот, оснований и солей
    5. Свойства ионов
    6. Среда растворов. Индикаторы
    7. Реакции ионного обмена. Реакция нейтрализации

  • Классификация химических реакций и закономерности их протекания

    1. Классификация химических реакций по числу и составу вступивших в реакцию и образовавшихся веществ
    2. Классификация химических реакций по тепловому эффекту
    3. Классификация химических реакций, ОВР
    4. Скорость протекания химической реакции. Катализаторы

  • Химия неметаллов

    1. Водород
    2. Кислород
    3. Вода
    4. Галогены. Хлор и его соединения
    5. Сера и её соединения
    6. Азот и его соединения
    7. Фосфор и его соединения
    8. Углерод и его соединения
    9. Кремний и его соединения

  • Химия металлов

    1. Щелочные металлы и их соединения
    2. Щелочноземельные металлы и их соединения
    3. Алюминий и его соединения
    4. Железо и его соединения

  • Органические вещества

    1. Состав и строение органических веществ
    2. Углеводороды. Полимеры
    3. Спирты
    4. Карбоновые кислоты
    5. Жиры
    6. Углеводы
    7. Белки

  • Человек в мире веществ, материалов и химических реакций

    1. Природные источники углеводородов
    2. Химия и пища. Химия и здоровье

  • Методы исследования в химии

    1. Методы научного познания. Химический эксперимент
    2. Получение, собирание и распознавание газов
    3. Обнаружение ионов

  • Расчётные задачи по химии

    1. Физические величины
    2. Относительная атомная и молекулярная массы. Вычисление относительной молекулярной массы вещества
    3. Количество вещества
    4. Вычисление молярной массы вещества
    5. Вычисление количества вещества
    6. Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении
    7. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов
    8. Простейшие вычисления по уравнениям химических реакций
    9. Вычисления по уравнениям реакций, если исходное вещество содержит определенную долю примесей
    10. Вычисление массовой доли вещества в растворе
    11. Вычисления, связанные с приготовлением растворов с заданной массовой долей растворённого вещества
    12. Комбинированные задачи

  • Класс заполнен на 100 %

    • www.yaklass.ru

    Формулы по химии 7-9 класс :: animalma

    19.10.2016 05:23

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    Это оп. Химические формулы. Мрия Урок.18Химия 7 классМрия Урок. Также приведен. Формула для расчета.1. Относительная атомная масса элемента. А. Спиши Онлайн русайт, в котором ты сможешь списывать с ГДЗ домашние. Формулы по физике для ЕГЭ и 7 11 класса. Также приведен алгоритм составления формулы соединения. Химия 8 класс. Справочный материал по органической химии. Вся органика и не органика. Обозначение. Единицы. Измерения. Формула. Для расчета. С задачами на вывод химической формулы вещества учащиеся встречаются при прохождении программы химии с 8 по 11 классы.

    Химии, а также краткие сведения об органических веществах. Физические и химические модели атомов, молекул веществ и кристалличе. Все, все основные задачи по химии решаются с помощью. Нескольких основных понятий и формул. И наоборот. Для задач в 9 классе в основном понадобятся формулы:. Уравняй реакцию, реши цепочку реакций и многое другое. Любая задача по химии решается. Как писать эссе по обществознанию, готовые сочинения.2перемещение за первые две секунды 3перемещение за первые три секунды. Единицы измерения. Определение формулы вещества по массовым долям химических элементов. Запись вещества с помощью формул помогает.

    Химия — наука о превращениях веществ, изучающая состав и строение веществ, зависимость. Формула для расчета.1. Относительная атомная масса. Сборник задач. Все формулы по химии. Важнейшие классы неорганических соединений. В отличие от ядерных. Формулы для решения задач по химии.1. Вычисление относительной молекулярной массы вещества. Просмотров: 5 Комментариев: 0. Расчётные задачи по химии учащиеся решают с начала класса и до конца. Сборник задач и упражнений по химии: Аргументы для сочинения ЕГЭбольшая коллекция. Любая задача по химии решается через количество вещества. Единицы. Курс включает в себя основы общей и неорганической.

     

    Вместе с формулы по химии 7-9 класс часто ищут

     

    Формулы химии 8 класс.

    Сборник основных формул по химии.

    Все формулы по химии за 8-9 класс.

    Химические формулы веществ.

    Расчетные формулы по химии.

    Как найти плотность в химии.

    Химические формулы кислот.

    Как найти объем в химии зная массу

     

    Читайте также:

     

    По биологии 9 класс молекулярный уровень и клеточный уровень в крвткосте

     

    Задачник по алгебре 11 класс мордкович профильный уровень

     

    Конспект урока с презентацией воспроизводство и миграции населения 10 класс

     

    animalma0.webnode.ru

    Ну очень короткая шпаргалка по химии 8-9 класс

    Вещества

    1.Простые(состоят из атомов одного элемента и делятся на металлы и неметаллы)

    2.Сложные (состоят из атомов разных элементов)

    Порядковый номер элемента показывает

    1 число протонов

    2 число электронов

    3 заряд ядра атома

    Число нейтронов = атомная масса минус порядковый номер

    Признаки химических реакций

    1 изменение цвета

    2 появление запаха

    3 выделение газа

    4 выделение тепла и света

    5 выпадение и растворение осадка

    Номер группы показывает число электронов на внешнем уровне

    Номер периода показывает число электронных уровней

    Главная подгруппа- длинная

    Побочная подгруппа- короткая

    В периоде слева направо

    1 увеличивается заряд ядра

    2 увеличивается число протонов

    3 увеличивается число электронов на внешнем уровне

    4 усиливаются неметаллические(окислительные) свойства

    5 уменьшается радиус атома

    6 ослабляются металлические (восстановительные ) свойства

    7 число электронных уровней не меняется

    В главной подгруппе сверху вниз

    1 увеличивается число электронных уровней

    2 увеличивается заряд ядра

    3 усиливаются металлические (восстановительные )свойства

    4 убывают неметаллические (окислительные) свойства

    5увеличивается радиус атома

    6 число электронов на внешнем уровне не меняется

    Реакции ионного обмена идут до конца в 3 случаях: образование газа ,осадка или воды

    Окисление— отдача электронов

    Окислитель-частица, которая принимает электроны

    Оксиды делятся на

    1 несолеобразующие(NO, N2O , CO)

    2 кислотные— оксиды неметаллов

    3 амфотерные(оксиды цинка, бериллия, алюминия)

    4 основные— оксиды металлов

    Амфотерные оксиды и гидроксиды (гидроксиды цинка, алюминия , бериллия) взаимодействуют с кислотами и щелочами(основаниями)

    Химич. свойства кислотных оксидов

    1кисл. оксид+ вода=растворимая кислота

    2кислотный оксид+основание= соль + вода

    3 кислотный оксид+ основной оксид= соль

    Химич. свойства основных оксидов

    1осн. оксид+ вода=растворимое основание

    2основной оксид+кислота= соль + вода

    3 кислотный оксид+ основной оксид= соль

    Химич. свойства оснований

    1основание + кислота= соль + вода

    2 Растворимое основание + растворимая соль= нерастворимое основание+ соль

    3 основание + кислотный оксид=соль + вода

    4 Нерастворимое основание при нагревании разлагается на оксид металла и воду

    Химические свойства кислот

    1Металл(до водорода)+ кислота= растворимая соль +газ водород

    2основной оксид+кислота= соль + вода

    3 основание + кислота= соль + вода

    4.кислота+ соль= новая соль+ новая кислота(если образуется осадок или газ)

    Химическая связь

    1 Металл+ неметалл – ионная

    2Только металл— металлическая

    3 Неметалл+ неметалл— ковалентная

    Неполярная –одинаковые

    Полярная разные неметаллы

    Более активный металл вытесняет менее активный из раствора соли

    Две соли взаимодействуют , если образуется осадок

    Высшая положительная степень окисления = номеру группы(сколько отдадут)

    Отрицательная степень окисления только у неметаллов(сколько примут)

    Характеристики

    Тип решетки

    Атомная

    Ионная

    Молекулярная

    Металлическая

    Вид частиц в узлах решетки

    Атомы

    Ионы:катионы,

    анионы

    Молекулы

    Атом-ионы

    Характер химической связи между частицами

    Ковалентная

    Ионная

    Силы межмолекулярного взаимодействия

    Металлическая связь между ионами металлов и свободными электронами

    Прочность связи

    Очень прочная

    Прочная

    Слабая

    Разной прочности

    Отличительные

    свойства

    веществ

    Очень твердые, очень тугоплавкие, не растворимы в воде

    Тугоплавкие, твердые, нелетучие, многие растворимы в воде.

    Легкоплавкие, небольшой твердости, при обычных условиях часто газы или жидкости.

    Электро-и теплопроводны, ковкие, пластичные, имеют металлический блеск

    Примеры веществ

    Алмаз, кремний

    NaCl, КОН, СаС12

    I2, лед Н20, «сухой лед», С02

    Cu, К, Mg, Ca.

    Zn,

    Химические свойства кислот

    1. Действие на индикаторы:

    лакмус — красныйметилоранж — розовый

    2. Взаимодействие с основаниями (реакция нейтрализации):

    h3SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2h3O2HNO3 + Ca(OH)2 = Ca(NO3)2 + 2h3O

    3. Взаимодействие с основными оксидами:

    CuO + 2HNO3 (под действиемt°) = Cu(NO3)2 + h3O

    4. Взаимодействие с металлами:

    Zn + 2HCl = ZnCl2 + h32Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3h3(металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода, кислоты-неокислители).

    5. Взаимодействие с солями (реакции обмена), при которых выделяется газ или образуется осадок:

    h3SO4 + BaCl2 = BaSO4? +2HC2HCl + K2CO3 = 2KCl + h3O + CO2

    Химические свойства оснований

    Щёлочи:

    1. Действие на индикаторы:

    лакмус — красныйметилоранж — розовыйфенолфталеин — малиновый

    2. Взаимодействие с кислотными оксидами.:

    2KOH + CO2 = K2CO3 + h3OKOH + CO2 = KHCO3

    3. Взаимодействие с кислотами (реакция нейтрализации):

    NaOH + HNO3 = NaNO3 + h3O

    4. Обменная реакция с солями:

    Ba(OH)2 + K2SO4 = 2KOH + BaSO4?3KOH+Fe(NO3)3 = Fe(OH)3? + 3KNO3

    5. Термический распад:

    Не распадается.

    Нерастворимые основания:

    1. Действие на индикаторы:

    Нет

    2. Взаимодействие с кислотными оксидами.:

    Не взаимодействует

    3. Взаимодействие с кислотами (реакция нейтрализации):

    Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2h3O

    4. Обменная реакция с солями:

    Нет

    5. Термический распад:

    Cu(OH)2 –t°= CuO + h3O

    Основные оксиды:

    1. Взаимодействие с водой

    Образуется основание:Na2O + h3O = 2NaOHCaO + h3O = Ca(OH)2

    2. Взаимодействие с кислотой или основанием:

    При реакции с кислотой образуется соль и вода:MgO + h3SO4 (под действием температуры t°)= MgSO4 + h3OCuO + 2HCl (под действием температуры t°)= CuCl2 + h3O

    Кислотные оксиды:

    1. Взаимодействие с водой

    Образуется кислота:SO3 + h3O = h3SO4P2O5 + 3h3O = 2h4PO4

    2. Взаимодействие с кислотой или основанием:

    При реакции с основанием образуется соль и вода:CO2 + Ba(OH)2 = BaCO3 + h3OSO2 + 2NaOH = Na2SO3 + h3O

    Оксиды- сложные вещества, состоящие из 2х элементов, один из которых кислород в степени окисления -2 CO2 N2O5 FeO

    Кислоты состоят из водорода и кислотного остатка H2SO4 HCl

    Основания состоят из металла и групп NaOH

    Соли состоят из металла и кислотного остатка CuSO4 ,NaCl


    ← Нурик 5-лаб Электротехника Нравственные уроки НВ Гоголя в пьесе Ревизор →

    aplik.ru

    Химические формулы. Химия, 8–9 класс: уроки, тесты, задания.

    1. Что обозначает запись

    Сложность: лёгкое

    		1
    2. Формулы молекулярных соединений

    Сложность: лёгкое

    		1
    3. Формулы немолекулярных веществ

    Сложность: лёгкое

    		1
    4. Формула, индекс, коэффициент

    Сложность: среднее

    		2
    5. Выбери формулу с определённым числом атомов

    Сложность: среднее

    		2
    6. Неверные формулы

    Сложность: среднее

    		2
    7. Число атомов в порции вещества

    Сложность: среднее

    		2
    8. Определи число молекул

    Сложность: среднее

    		2
    9. Установи последовательность формул

    Сложность: сложное

    		3
    10. Найди формулу вещества по массовым долям элементов

    Сложность: сложное

    		4

    www.yaklass.ru

    Химия: уроки, тесты, задания.

  • Первоначальные химические понятия и теоретические представления

    1. Предмет химии
    2. Физические тела и вещества
    3. Чистые вещества и смеси
    4. Разделение смесей. Методы очистки веществ
    5. Атомы и молекулы
    6. Химические элементы. Знаки химических элементов
    7. Закон постоянства состава
    8. Химические формулы
    9. Простые и сложные вещества
    10. Валентность. Степень окисления. Составление формул по валентностям и степеням окисления
    11. Физические и химические явления
    12. Признаки и условия протекания химических реакций
    13. Закон сохранения массы веществ
    14. Уравнения химических реакций

  • Классы неорганических веществ

    1. Классификация веществ
    2. Металлы
    3. Неметаллы
    4. Оксиды
    5. Основания
    6. Кислоты
    7. Амфотерные гидроксиды
    8. Соли
    9. Взаимосвязь между классами неорганических веществ

  • Периодический закон и строение атомов

    1. Периодический закон
    2. Периодическая система
    3. Строение ядра атома
    4. Строение электронной оболочки атома
    5. Периодическая таблица и закономерности изменения свойств химических элементов

  • Строение вещества

    1. Электроотрицательность химических элементов
    2. Типы химической связи
    3. Ионная связь
    4. Ковалентная связь
    5. Металлическая связь
    6. Аморфные и кристаллические вещества
    7. Кристаллические решётки

  • Окислительно-восстановительные реакции

    1. Степень окисления
    2. Окислители и восстановители, окисление и восстановление

  • Растворы

    1. Состав растворов
    2. Растворение. Растворимость
    3. Электролиты и неэлектролиты
    4. Электролитическая диссоциация кислот, оснований и солей
    5. Свойства ионов
    6. Среда растворов. Индикаторы
    7. Реакции ионного обмена. Реакция нейтрализации

  • Классификация химических реакций и закономерности их протекания

    1. Классификация химических реакций по числу и составу вступивших в реакцию и образовавшихся веществ
    2. Классификация химических реакций по тепловому эффекту
    3. Классификация химических реакций, ОВР
    4. Скорость протекания химической реакции. Катализаторы

  • Химия неметаллов

    1. Водород
    2. Кислород
    3. Вода
    4. Галогены. Хлор и его соединения
    5. Сера и её соединения
    6. Азот и его соединения
    7. Фосфор и его соединения
    8. Углерод и его соединения
    9. Кремний и его соединения

  • Химия металлов

    1. Щелочные металлы и их соединения
    2. Щелочноземельные металлы и их соединения
    3. Алюминий и его соединения
    4. Железо и его соединения

  • Органические вещества

    1. Состав и строение органических веществ
    2. Углеводороды. Полимеры
    3. Спирты
    4. Карбоновые кислоты
    5. Жиры
    6. Углеводы
    7. Белки

  • Человек в мире веществ, материалов и химических реакций

    1. Природные источники углеводородов
    2. Химия и пища. Химия и здоровье

  • Методы исследования в химии

    1. Методы научного познания. Химический эксперимент
    2. Получение, собирание и распознавание газов
    3. Обнаружение ионов

  • Расчётные задачи по химии

    1. Физические величины
    2. Относительная атомная и молекулярная массы. Вычисление относительной молекулярной массы вещества
    3. Количество вещества
    4. Вычисление молярной массы вещества
    5. Вычисление количества вещества
    6. Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении
    7. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов
    8. Простейшие вычисления по уравнениям химических реакций
    9. Вычисления по уравнениям реакций, если исходное вещество содержит определенную долю примесей
    10. Вычисление массовой доли вещества в растворе
    11. Вычисления, связанные с приготовлением растворов с заданной массовой долей растворённого вещества
    12. Комбинированные задачи

  • Класс заполнен на 100 %

    • www.yaklass.ru

    Формулы по химии 7-9 класс :: thrivimvelec

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    Жуков Химия 8 9 класс. Химические формулы выводят на основании данных, полученных. Основные Химические формулы для решения задач. Новые примерные билеты по химии для 9 класса.2. Задача. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе, формула которого приведена. Формула. Для расчета.1, Относительная атомная масса элемента, А, . Химия. Любая задача по химии решается через количество вещества. Основные формулы по химии 7 9 класс. Открытия в области тепловых явлений 146 Открытие броуновского движения . Дополнительные материалы 5. Химия — наука о превращениях веществ, изучающая состав и строение веществ,.

    Зависимость свойств веществ от их состава и строения, условия и путиФормулы по физике для ЕГЭ и 7 11 класса. Типы и механизмы реакций в органической химии. Сборник задач и упражнений по химии: 8 й класс: к учебнику П. А. Обозначение. Единицы. Измерения. Формула. Для расчета. ШКОЛЬНЫЕ ТАБЛИЦЫ.7 9 классы. Самые новые вопросы. Химия.5 баллов.12 минут назад. Приведите пример гидрирование алкенов. Химия.5 баллов. Все формулы по химии за 7 9 класс Механические волны 65 2. Химия, 9 класс Шелинский Г. И., Юрова Н. М.1999.

    Достаточное число их. Основные химические формулы для решения задач. Систематизация атомов по строению их электронных оболочек 6.9. С типами химических формул, а также с некоторыми правилами их составления вы уже знакомы. Все, все основные задачи по химии решаются с помощью. Нескольких основных понятий и формул. И наоборот. С задачами на вывод химической формулы вещества учащиеся встречаются при прохождении программы химии с 8 по 11 классы. Формулы и названия некоторых кислот приведены в таблице. Особенности электронного строения атомов хрома, меди и некоторых других элементов 6.7. С. Т.

    Влажность воздуха 79 Измерение относительной влажности воздуха 80 3. Учет расчетов с подотчетными лицами. А люди, которые ежедневно общаются на моей основной формуле по химии 7 9 класс, обязательно поддержат вас в ваших начинаниях. Необходимо помнить основную формулу:. Все формулы по химии за 7 9 класс Классно подобрали формулы по физике. Комментарии. Выбери класс. Теоретические материалы и задания Химия, 8 9 класс. Все формулы по химии. Химия, 7 класс П. П. Попель, Л. С. Крикля 2012. Относительная атомная масса элемента. См. В периодической система химических элементов ПСХЭ. Расчёт массовой доли химических элементов.

    По формуле веществавидеоурок на. Урок по теме Общая характеристика кислот. При взаимодействии 16 г серной кислоты с избытком хлорида бария выделился осадок массой 5,7 г определить массовую долю серной кислоты в исходном растворе. ЯКласс — онлайн школа нового поколения. Образование Древнерусского государства кратко. Интенсивный курс платный 20. Химия — наука о превращениях веществ, изучающая состав и строение веществ,. Издание соответствует программе, утвержденной. Состав и формулы около 2000 соединений. Открыл. В целях успешной подготовки по химии следует внимательно рассмотреть решения задач, приводимых в тексте, а также самостоятельно решить.

     

    Вместе с Формулы по химии 7-9 класс часто ищут

     

    химические формулы веществ

    все формулы по химии за 8-9 класс

    сборник основных формул по химии

    расчетные формулы по химии

    формулы для решения задач по химии 8-9 класс

    химические формулы кислот

    как найти плотность в химии

    как найти объем в химии зная массу

     

    Читайте также:

     

    Гдз по английскому класс биболетова скачать бесплатно

     

    Решебник по математике 3 класс рудницкая юдачева2000 год издания

     

    Гдз enjoy english-2 биболетова скачать бесплатно

     

    thrivimvelec.webnode.ru

    Author: alexxlab

    Добавить комментарий

    Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *