Растворы что такое – XuMuK.ru — —

Содержание

РАСТВОРЫ — это… Что такое РАСТВОРЫ?

  • РАСТВОРЫ — системы, состоящие из молекул, атомов и(или) ионов неск. разл. типов, при этом числа разл. частиц не находятся в к. л. определённых стехиометрич. соотношениях друг с другом (что отделяет Р. от хим. соединений). К Р. обычно относят такие… …   Физическая энциклопедия

  • РАСТВОРЫ — РАСТВОРЫ, однородные системы (главным образом жидкости), состоящие из двух или более веществ (компонентов). Обычно преобладающий по концентрации компонент называется растворителем, остальные растворенными веществами. Раствор, в котором… …   Современная энциклопедия

  • РАСТВОРЫ — однородные смеси переменного состава двух или большего числа веществ (компонентов). Могут быть газовыми (напр., воздух), жидкими и твердыми (напр., многие сплавы). В жидких растворах компонент, находящийся в избытке, называется растворителем, все …   Большой Энциклопедический словарь

  • растворы — Жидкая лекарственная форма, полученная растворением жидких, твердых или газообразных веществ в соответствующем растворителе. Растворы используют для внутреннего и наружного применения, а также для инъекций. [МУ 64 01 001 2002] Тематики… …   Справочник технического переводчика

  • растворы — – однородные (гомогенные) системы переменного состава, состоящие из двух (растворенное вещество и растворитель) компонентов и более. Общая химия : учебник / А. В. Жолнин [1] …   Химические термины

  • РАСТВОРЫ — (1) однородные (гомогенные) по внешнему виду системы переменного состава, состоящие обычно из двух млн. нескольких веществ (компонентов), равномерно распределённых друг в друге в виде отдельных атомов, ионов или молекул. Любой Р. состоит из (см.) …   Большая политехническая энциклопедия

  • Растворы — [solutions] макроскопические однородное смеси > 2 веществ (компонентов), состав которых при данных внешних условиях может непрерывно меняться в некоторых пределах. Количественное соотношение компонентов в растворах определяет их концентрацией.… …   Энциклопедический словарь по металлургии

  • Растворы — Растворение соли в воде Раствор гомогенная (однородная) смесь, образованная не менее чем двумя компонентами, один из которых называется растворителем, а другой растворимым веществом, это также система переменного состава, находящаяся в состоянии… …   Википедия

  • РАСТВОРЫ — однофазные системы, состоящие из двух или более компонентов. По своему агрегатному состоянию растворы могут быть твердыми, жидкими или газообразными. Так, воздух это газообразный раствор, гомогенная смесь газов; водка жидкий раствор, смесь… …   Энциклопедия Кольера

  • РАСТВОРЫ — гомогенные системы, состоящие из двух или более компонентов, состав к рых в определенных пределах может непрерывно изменяться. От мех. смесей Р. отличаются своей однородностью и возрастанием энтропии системы при смешении компонентов. По… …   Химическая энциклопедия

  • big_medicine.academic.ru

    Слово РАСТВОР — Что такое РАСТВОР?

    Слово раствор английскими буквами(транслитом) — rastvor

    Слово раствор состоит из 7 букв: а в о р р с т


    Значения слова раствор. Что такое раствор?

    Растворы

    РАСТВОРЫ, однофазные системы, состоящие из двух или более компонентов. По своему агрегатному состоянию растворы могут быть твердыми, жидкими или газообразными.

    Энциклопедия Кругосвет

    РАСТВОРЫ, гомогенные системы, состоящие из двух или более компонентов, состав к-рых в определенных пределах может непрерывно изменяться. От мех. смесей растворы отличаются своей однородностью и возрастанием энтропии системы при смешении компонентов.

    Химическая энциклопедия

    РАСТВОР, в химии — жидкость (РАСТВОРИТЕЛЬ), содержащая другое вещество (РАСТВОРЕННОЕ). В отличии от смесей, входящие в состав раствора два или более отдельных химических соединений нельзя разделить при помощи фильтрации.

    Научно-технический энциклопедический словарь

    РАСТВОР <>

    РАСТВОР < <тетрастерон>> в масле для инъекций (Solutio < < Tetrasteronum>> oleosa pro injectionibus). Комбинированный препарат, содержащий в 1 мл масляного раствора 0,03 г тестостерона пропионата, по 0,06 г тестостерона фенилпропионата и…

    Словарь медицинских препаратов. — 2005

    РАСТВОР Страна-производительФранция Фарм-ГруппаЛечебная косметика для кожи ПроизводителиЛаборатории Биорга(Франция) Международное названиеВода лечебная СинонимыВода изотоническая, Вода очищающая, Далианж, Озон вода-спрей…

    Энциклопедия лекарственных препаратов

    Раствор Рингера

    Раствор Рингера — сложный физиологический раствор. Применяется в медицине, в физиологии для изучения деятельности тканей вне органов, для перфузии изолированных органов. В физиологии применяются несколько различных вариантов растворов Рингера…

    ru.wikipedia.org

    Раствор Рингера Показания: Дефицит экстрацеллюлярной жидкости (при отсутствии необходимости возмещения эритроцитов): шок, коллапс, ожоги, замерзание, рвота, понос.

    РЛС. — 2012

    РАСТВОР РИНГЕРА (RINGER’S SOLUTION) Раствор для инфузий прозрачный, бесцветный. 1 л натрия хлорида 8.6 г кальция хлорид 250 мг калия хлорид 300 мг Вспомогательные вещества: вода д/и.

    Справочник лекарственных препаратов «Видаль»

    Растворы полимеров

    РАСТВОРЫ ПОЛИМЕРОВ, обладают рядом особенностей по сравнению с р-рами низкомол. в-в из-за св-в макромолекул: больших размеров, широкого диапазона гибкости (жесткости), большого набора конформаций…

    Химическая энциклопедия

    Растворы полимеров, термодинамически устойчивые однородные молекулярно-дисперсные смеси полимеров и низкомолекулярных жидкостей. В разбавленных Р. п. макромолекулы отделены друг от друга, и изучение свойств Р. п.

    БСЭ. — 1969—1978

    РАСТВОРЫ ПОЛИМЕРОВ , обладают рядом особенностей по сравнению с р-рами низкомол. в-в из-за св-в макромолекул: больших размеров, широкого диапазона гибкости (жесткости), большого набора конформаций…

    Химическая энциклопедия. — 1988

    Буровой раствор

    Буровой раствор (англ. drilling fluid, drilling mud; нем. Spülung, Bohrschlamm, Spülflüssigkeit) — сложная многокомпонентная дисперсная система суспензионных, эмульсионных и аэрированных жидкостей, применяемых для промывки скважин в процессе бурения.

    ru.wikipedia.org

    Буровой раствор (a. drilling fluid, drilling mud; н. Spulung, Bohrschlamm, Spulflussigkeit; ф. boue de forage; и. Iodo de sondeo) — технол. наименование сложной многокомпонентной дисперсной системы суспензионных, эмульсионных и аэрированных…

    Геологический словарь. — 1978

    Буровой раствор ► drilling fluid, mud Отличительная особенность вращательного способа бурения – применение промывки скважин в процессе бурения. Буровой раствор должен выполнять следующие функции: ■ удалять выбуренную породу (шлам) из-под долота…

    Краткий справочник по нефтегазовым терминам. — 2004

    Твёрдый раствор

    ТВЕРДЫЕ РАСТВОРЫ, однородные (гомогенные) крис-таллич. фазы переменного состава; образуются в двойных или многокомпонентных системах. Если компоненты системы неограниченно р-римы друг в друге, они образуют непрерывный ряд твердых растворов.

    Химическая энциклопедия

    Твёрдые растворы — фазы переменного состава, в которых атомы различных элементов расположены в общей кристаллической решётке. Могут быть неупорядоченными (с хаотическим расположением атомов), частично или полностью упорядоченными.

    ru.wikipedia.org

    ТВЁРДЫЕ РАСТВОРЫ — твердотельные двух- или многокомпонентные однородные системы переменного состава (напр., типа А xB 1 -x), в к-рых атомы или ионы компонентов, смешиваясь в разл. соотношениях (0<= х<=1), образуют общую кристаллич. решётку…

    Физическая энциклопедия. — 1988

    Буферные растворы

    БУФЕРНЫЙ РАСТВОР, поддерживает при изменении состава среды постоянство значения к.-л. характеристики, напр. рН (кислотно-основной буферный раствор) или окислит.-восстановит. потенциала (окислит.-восстановит. буферный раствор)..

    Химическая энциклопедия

    Буферные растворы (англ. buffer, от buff — смягчать удар) — растворы с определённой устойчивой концентрацией водородных ионов; смесь слабой кислоты и её соли (напр., СН3СООН и Ch4COONa) или слабого основания и его соли (напр., Nh4 и Nh5CI).

    ru.wikipedia.org

    Буферные растворы (синоним: буферные смеси, буферные системы, буферы) растворы с определенной концентрацией водородных ионов, содержащие сопряженную кислотно-основную пару…

    Медицинская эциклопедия

    Изотонические растворы

    Изотонические растворы — водные растворы, изотоничные плазме крови. Простейшим раствором такого типа является 0,9% водный раствор хлорида натрия (NaCl) — так называемый физиологический раствор («физраствор»).

    ru.wikipedia.org

    Изотонические растворы (от изо… и греч. tónos — напряжение), растворы с одинаковым осмотическим давлением; в биологии и медицине — природные или искусственно приготовленные растворы с таким же осмотическим давлением…

    БСЭ. — 1969—1978

    Физиологические растворы, искусственно приготовленные растворы, приближающиеся по солевому составу и осмотическому давлению к плазме крови. Применяются в физиологических экспериментах для работы с изолированными органами и в клинической практике…

    БСЭ. — 1969—1978

    Русский язык

    Раство́р, -а.

    Орфографический словарь. — 2004

    Раство́р/² [от раствор/и́/ть²(ся)²].

    Морфемно-орфографический словарь. — 2002

    Примеры употребления слова раствор

    Основными орудиями мобберов станут мыльный раствор, а также формы для из запуска.

    Буферный раствор с фиксированными параметрами рН, электропроводности и осмолярности.

    В полученный раствор добавьте несколько капель йода и хорошо перемешайте.

    Хорошо удаляет зубной налет трехпроцентный раствор перекиси водорода.

    К примеру, настойка эхинацеи, это раствор, нужно по 15 капель три раза в день принимать на протяжении месяца.

    Наименование закупок: Гентамицин Описание лота: Раствор для инъекций в ампулах по 2 мл.

    Сюда же добавляют 20 граммов измельченного хозяйственного мыла и настаивают раствор в течение трех часов.

    Точное время выдержки зависит от того, насколько концентрированный раствор использовался для пилинга.


    1. растворять
    2. растворяющийся
    3. растворяющий
    4. раствор
    5. растекавшийся
    6. растекание
    7. растекаться

    wordhelp.ru

    Истинные растворы — это что такое? Свойства и состав

    В природе практически не встречаются чистые вещества. В основном они представлены в виде смесей, которые способны образовывать гомогенные либо гетерогенные системы.

    Особенности истинных растворов

    Истинные растворы — это разновидность дисперсных систем, имеющих большую прочность между дисперсионной средой и дисперсной фазой.

    У любого химического вещества можно получить кристаллы разных размеров. В любом случае у них будет одинаковое внутреннее строение: ионная либо молекулярная кристаллическая решетка.

    Растворение

    В процессе растворения в воде крупинок хлорида натрия и сахара происходит образование ионного и молекулярного раствора. В зависимости от степени раздробленности, вещество способно находиться в виде:

    • видимых макроскопических частиц, размер которых больше 0,2 мм;
    • микроскопических частиц, имеющих размер меньше 0,2 мм, уловить их можно только с помощью микроскопа.

    Истинные и коллоидные растворы отличаются между собой размером частиц растворяемого вещества. Невидимые в микроскоп кристаллы называют коллоидными частицами, а получаемое состояние именуют коллоидным раствором.

    Фаза раствора

    Во многих случаях истинные растворы — это раздробленные (дисперсные) системы гомогенного вида. В них присутствует сплошная непрерывная фаза – дисперсионная среда, и раздробленные частицы определенной формы и размера (дисперсная фаза). Чем отличаются коллоидные растворы от истинных систем?

    Основное различие состоит в размерах частиц. Коллоидно-дисперсные системы считают гетерогенными, так как в световом микроскопе невозможно обнаружить границу раздела фаз.

    Истинные растворы — это тот вариант, когда в окружающей среде вещество представлено в виде ионов либо молекул. Они относятся к однофазным гомогенным растворам.

    В качестве обязательного условия образования дисперсных систем рассматривается взаимное растворение дисперсионной среды и диспергируемого вещества. К примеру, хлорид натрия и сахароза нерастворимы в бензоле и керосине, поэтому в таком растворителе не будут образовываться коллоидные растворы.

    Классификация дисперсных систем

    Как делятся дисперсные системы? Истинные растворы, коллоидные системы отличаются по нескольким параметрам.

    Существует подразделение дисперсных систем по агрегатному состоянию среды и дисперсной фазы, образованию либо отсутствию взаимодействия между ними.

    Характеристики

    Существуют определенные количественные характеристики дисперсности вещества. В первую очередь выделяют степень дисперсности. Эта величина обратна размеру частиц. Она характеризует то количество частичек, которое можно разместить в ряд на расстоянии одного сантиметра.

    В том случае, когда все частицы обладают одинаковыми размерами, образуется монодисперсная система. При неодинаковых частицах дисперсной фазы образуется полидисперсная система.

    С повышением дисперсности вещества у него повышаются процессы, которые происходят в межфазовой поверхности. Например, возрастает удельная поверхность дисперсной фазы, растет физико-химическое воздействие среды на границе раздела двух фаз.

    Варианты дисперсных систем

    В зависимости от того, в какой фазе будет находиться растворяемое вещество, выделяют разные варианты дисперсных систем.

    Аэрозоли – дисперсные системы, в которых дисперсная среда представлена в газообразном виде. Туманы — это аэрозоли, имеющие жидкую дисперсную фазу. Дым и пыль образуются твердой дисперсной фазой.

    Пены являются дисперсией в жидкости газообразного вещества. Жидкости в пенах вырождаются до пленок, которые разделяют пузырьки газа.

    Эмульсиями называют дисперсные системы, где одна жидкость распределяется по объему другой, не растворяясь в ней.

    Суспензии или взвеси — это низкодисперсные системы, в которых твердые частицы находятся в жидкости. Коллоидные растворы или золи при водной дисперсной системе называют гидрозолями.

    В зависимости от наличия (отсутствия) между частицами дисперсной фазы выделяют свободнодисперсные или связнодисперсные системы. К первой группе относятся лиозоли, аэрозоли, эмульсии, суспензии. В таких системах отсутствуют контакты между частицами и дисперсной фазой. Они без ограничений передвигаются в растворе под действием силы тяжести.

    Связнодисперсные системы возникают в случае контакта частиц с дисперсной фазой, в результате которых образуются структуры в виде сетки либо каркаса. Такие коллоидные системы называют гелями.

    Процесс гелеобразования (желатинирования) представляет собой превращение золя в гель, основанный на понижении устойчивости исходного золя. Примерами связнодисперсных систем являются суспензии, эмульсии, порошки, пены. К ним также можно отнести почву, образованную в процессе взаимодействия органических (гумусных) веществ и почвенных минералов.

    Капиллярно-дисперсные системы отличаются сплошной массой вещества, пронизывающей капилляры и поры. Ими считают ткани, разные мембраны, дерево, картон, бумагу.

    Истинные растворы — это гомогенные системы, состоящие из двух компонентов. Они могут существовать в разных по агрегатному состоянию растворителях. Растворителем считают вещество, взятое в избытке. Компонент, который берут в недостаточном количестве, считается растворенным веществом.

    Особенности растворов

    Твердые сплавы тоже являются растворами, в которых в роли дисперсной среды и компонента выступают различные металлы. С практической точки зрения особый интерес представляют такие жидкие смеси, в которых жидкость выступает растворителем.

    Из многочисленных неорганических растворителей особый интерес представляет вода. Практически всегда истинный раствор образуется при смешивании с водой частичек растворяемого вещества.

    Среди органических соединений прекрасными растворителями являются следующие вещества: этанол, метанол, бензол, четыреххлористый углерод, ацетон. Благодаря хаотичному движению молекул или ионов растворяемого компонента происходит частичный переход их в раствор, образование новой однородной системы.

    Вещества отличаются по способности образования растворов. Одни могут смешиваться друг с другом в неограниченных количествах. Примером служит растворение в воде кристаллов поваренной соли.

    Суть процесса растворения с точки зрения молекулярно-кинетической теории заключается в том, что после внесения в растворитель кристаллов поваренной соли происходит диссоциация его на катионы натрия и анионы хлора. Заряженные частицы совершают колебательное движение, соударения с частицами самого растворителя приводят к переходу ионов в растворитель (связыванию). Постепенно к процессу подключаются и другие частицы, разрушается поверхностный слой, кристалл соли растворяется в воде. Диффузия позволяет распределять частицы вещества по объему растворителя.

    Виды истинных растворов

    Истинный раствор — это система, которая подразделяется на несколько видов. Существует классификация таких систем на водные и неводные по виду растворителя. Их также классифицируют по варианту растворенного вещества на щелочи, кислоты, соли.

    Есть различные виды истинных растворов по отношению к электрическому току: неэлектролиты, электролиты. В зависимости от концентрации растворяемого вещества они могут быть разбавленными либо концентрированными.

    Истинные растворы низкомолекулярных веществ с термодинамической точки зрения делят на реальные и идеальные.

    Такие растворы могут быть ионно-дисперсными, а также молекулярно-дисперсными системами.

    Насыщенность растворов

    В зависимости от того, какое количество частиц переходит в раствор, существуют пересыщенные, ненасыщенные, насыщенные растворы. Раствор представляет собой жидкую либо твердую гомогенную систему, которая состоит из нескольких компонентов. В любой подобной системе обязательно присутствует растворитель, а также растворенное вещество. При растворении некоторых веществ наблюдается выделение тепла.

    Подобный процесс подтверждает теорию растворов, согласно которой, растворение рассматривается как физико-химический процесс. Существует подразделение процесса растворимости на три группы. Первую составляют те вещества, которые способны растворяться в количестве от 10 г в 100 г растворителя, их именуют хорошо растворимыми.

    Малорастворимыми считают вещества, если меньше 10 г растворяется в 100 г компонента, остальные называют нерастворимыми.

    Заключение

    Системы, состоящие из разных по агрегатному состоянию, размерам частиц, необходимы для нормальной жизнедеятельности человека. Истинные, коллоидные растворы, рассмотренные выше, используют для изготовления лекарственных препаратов, создания продуктов питания. Имея представление о концентрации растворенного вещества, можно самостоятельно приготовить необходимый раствор, например, этилового спирта или уксусной кислоты, для различных целей в повседневной жизни. В зависимости от того, в каком агрегатном состоянии находятся растворяемое вещество и растворитель, получаемые системы имеют определенные физические и химические характеристики.

    autogear.ru

    Растворы что это? Значение слова Растворы

    Растворы в Энциклопедическом словаре:

    Растворы — однородные смеси переменного состава двух или большего числавеществ (компонентов). Могут быть газовыми (напр., воздух), жидкими итвердыми (напр., многие сплавы). В жидких растворах компонент, находящийсяв избытке, называется растворителем, все остальные компоненты -растворенные вещества. По концентрации растворенного вещества растворыподразделяют на насыщенные, ненасыщенные и перенасыщенные. В растворахпротекают многие природные и промышленные процессы. изучение свойстврастворов связано с такими практическими проблемами, как разделениевеществ (газов, нефтей), глубокая очистка, подбор растворителей дляреализации технологических процессов.

    Определение слова «Растворы» по БСЭ:

    Растворы — макроскопически однородные смеси двух или большего числа веществ (компонентов), образующие термодинамически равновесные системы. В Р. все компоненты находятся в молекулярно-дисперсном состоянии. они равномерно распределены в виде отдельных атомов, молекул, ионов или в виде групп из сравнительно небольшого числа этих частиц. С термодинамической точки зрения Р. — фазы переменного состава, в которых при данных внешних условиях соотношение компонентов может непрерывно меняться в некоторых пределах. Р. могут быть газообразными, твёрдыми (см. Твёрдые растворы). Чаще же всего термин
    «Р.» относят к жидким Р.
    Практически все жидкости, встречающиеся в природе, представляют собой Р.: морская вода — Р. большого числа неорганических и органических веществ в воде, нефть — Р. многих, как правило органических, компонентов и т.д. Р. широко представлены в технике и повседневной практике человека.
    Простейшие составные части Р. (компоненты) обычно могут быть выделены в чистом виде. их смешением можно вновь получить Р. любого допустимого состава. Количественное соотношение компонентов определяется их концентрациями. Обычно основной компонент называют растворителем, а остальные компоненты — растворенными веществами. Если одним из компонентов является жидкость, а другим — газы или твёрдые вещества, то растворителем считают жидкость.
    Классификация Р. основана на различных признаках. Так, в зависимости от концентрации растворённого вещества Р. делят на концентрированные и разбавленные. в зависимости от характера растворителя — на водные и неводные (спиртовые, аммиачные и т.п.). в зависимости от концентрации ионов водорода — на кислые, нейтральные и щелочные.
    В соответствии с термодинамическими свойствами Р. подразделяют на те или иные классы, прежде всего — на идеальные и неидеальные (называемые также реальными). Идеальными Р. называют такие растворы, для которых Химический потенциал &mu.i каждого компонента i имеет простую логарифмическую зависимость от его концентрации (например, от мольной доли xi):
    &mu.i = &mu.i0(p, T) + RT ln xi, (1)
    где через &mu.i0 обозначен химический потенциал чистого компонента, зависящий только от давления p и температуры T, и где R — Газовая постоянная. Для идеальных Р. энтальпия смешения компонентов равна нулю, энтропия смешения выражается той же формулой, что и для идеальных газов, а изменение объёма при смешении компонентов равно нулю. Эти три свойства идеального Р. полностью характеризуют его и могут быть взяты в качестве определяющих для идеального Р. Для идеальных Р. выполняются Рауля законы и Генри закон. Опыт показывает, что Р. идеален только в том случае, если образующие его компоненты сходны друг с другом прежде всего в отношении геометрической конфигурации и размера молекул. Наиболее близки к идеальным Р. смеси соединений с изотопозамещёнными молекулами.
    Как правило, для идеальных Р. соотношение (1) справедливо во всей области изменения концентраций. Концентрации, при которых в данном Р. начинают обнаруживаться заметные отклонения от идеальности, очень сильно зависят от природы образующих его веществ. Большинство достаточно разбавленных Р. ведут себя как идеальные.
    Р., не обладающие свойствами идеальных Р., называются неидеальными. Для них выполняется соотношение, аналогичное (1) при замене концентрации на активность: ai = &gamma.ixi, где ai — активность компонента i, &gamma.i — коэффициент активности, зависящий как от концентрации данного компонента, так и от концентраций остальных компонентов, а также от давления и температуры.
    Среди неидеальных Р. большой класс составляют регулярные Р., которые характеризуются той же энтропией смешения, что и идеальные Р., однако их энтальпия смешения отлична от нуля и пропорциональна логарифмам коэффициентов активности. Особый класс составляют атермальные Р., у которых теплота смешения равна нулю, а коэффициенты активности определяются только энтропийным членом и не зависят от температуры. Теория таких Р. часто позволяет предсказывать свойства неидеальных Р., например в случае неполярных компонентов с сильно различающимися молекулярными объёмами. Близки к атермальным многие Р. высокомолекулярных соединений в обычных растворителях.
    При определённых температуре и давлении растворение одного компонента в другом обычно происходит в некоторых пределах изменения концентраций. Р., находящийся в равновесии с одним из чистых компонентов, называемом насыщенным (см. Насыщенный раствор), а его концентрация — Растворимостью этого компонента. Графически зависимость растворимости от температуры и давления представляется растворимости диаграммой. При концентрациях растворённого вещества, меньших его растворимости, Р. является ненасыщенным. Если Р. не содержит центров кристаллизации, то его можно переохладить так, что концентрация растворённого вещества окажется выше его растворимости, а Р. становится пересыщенным. Ряд практически важных свойств Р. связан с изменением давления насыщенного пара растворителя над Р. при изменении концентрации растворённого вещества: понижение температуры замерзания (см. Криоскопия), повышение температуры кипения (см. Эбулиоскопия) и т.д.
    Строение Р. определяется прежде всего характером компонентов, его образующих. Если компоненты близки по химическому строению, размерам молекул и т.п., то строение Р. принципиально не отличается от строения чистых жидкостей. Молекулы веществ, заметно отличающихся по своему строению и свойствам, обычно сильнее взаимодействуют друг с другом, что приводит к образованию комплексов в Р., которые вызывают отклонения от идеальности. Энергии образования этих комплексов достигают величин нескольких кдж/моль, что позволяет говорить о существовании в Р. слабых химических взаимодействий и образовании тех или иных химических соединений — новых компонентов Р. Взаимодействие с молекулами растворителя сопровождается у многих веществ (например, электролитов) обратным процессом — диссоциацией. Соли, Кислоты и основания при растворении в воде и др. полярных растворителях частично или полностью распадаются на ионы, вследствие чего число различных частиц в Р. увеличивается.
    При электролитической диссоциации суммарная электронейтральность Р. сохраняется. около каждого иона образуется слой более тесно связанных с ним молекул растворителя — сольватная оболочка (см. Сольватация). В Р. при очень малых концентрациях растворённого вещества сохраняется структура растворителя. По мере увеличения концентрации возникают новые структуры, например в водных Р. возникают различные структуры кристаллогидратов. Ионы больших размеров разрушают структуру растворителя, в результате чего появляются экспериментально наблюдаемые неоднородности в этой структуре. Специфическими особенностями характеризуются Р. высокомолекулярных соединений (см. Растворы полимеров). Молекулярно-статистическая теория Р. развита лишь для простейших классов Р. Так, при рассмотрении Р. неассоциированных жидкостей часто используют представление о Р. как о статистической совокупности твёрдых образований
    («сфер», «эллипсоидов», «стержней»), взаимодействующих друг с другом по определённому модельному закону. Для сильно разбавленных Р. электролитов ограничиваются учётом только электростатического взаимодействия ионов как точечных зарядов или как сферических образований определённого радиуса и т.д.
    Лит.: Кириллин В. А., Шейндлин А. Е., Термодинамика растворов, М., 1956. Шахпаронов М. И., Введение в молекулярную теорию растворов, М., 1956. Prigogine I., The molecular theory of solutions, Arnst., 1957. Робинсон Р., Стокс Р., Растворы электролитов, пер. в англ., М., 1963. Тагер А. А., Физико-химия полимеров, 2 изд., М., 1968. Курс физической химии, под общ. ред. Я. И. Герасимова, 2 изд., т. 1-2, М., 1969-73.
    Н. Ф. Степанов.


    Растворы — строительные, строительные материалы, получаемые в результате затвердевания рационально подобранных смесей вяжущего вещества (с водой, реже без неё) и мелкого заполнителя — растворных смесей. (Нередко термин «Р.» неправомерно употребляют в значении «растворная смесь».)
    В соответствии с назначением Р. их подразделяют на кладочные, применяемые при возведении каменных конструкций (преимущественно из кирпича, бутового камня), отделочные — для штукатурных работ и нанесения декоративных слоев на стеновые панели и блоки, специальные (гидроизоляционные, кислотоупорные, акустические, тампонажные и др.). По виду вяжущего вещества (см. Вяжущие материалы) различают Р. на неорганических вяжущих: цементные, известковые, гипсовые и смешанные (например, известково-цементные) и на органических вяжущих: полимеррастворы (см. Полимербетон), асфальтовые растворы (см. Асфальтобетон) и др.
    В зависимости от объёмной массы Р. делят на тяжёлые (на обычном песке) — объёмной массой 1500-2500 кг/мі и лёгкие — объёмной массой менее 1500 кг/лі (для получения последних используют мелкие пористые Заполнители, а также поризацию вяжущего теста). По прочности на сжатие Р. подразделяют на 9 марок — от
    «4» до «300» (4-300 кгс/смІ, или 0,4-30 Мн/мІ).
    Наиболее широко применяются кладочные и отделочные Р. на минеральных вяжущих. Общая теория таких Р. впервые была разработана в СССР в 30-х гг. Н. А. Поповым. Будучи аналогичными по составу песчаным (мелкозернистым) бетонам (См. Песчаный бетон), Р. отличаются от последних повышенной пластичностью растворной смеси и, обычно, меньшей прочностью, что обусловливает специфику их применения — преимущественно в виде тонких слоев, получаемых укладкой растворной смеси на пористое основание (кирпич, дерево и др.).
    Для получения Р. требуемой прочности растворная смесь должна обладать необходимой подвижностью и водоудерживающей способностью. Степень подвижности растворной смеси устанавливают по глубине погружения в неё стандартного металлического конуса (т. н. конуса СтройЦНИЛ). Водоудерживающая способность характеризуется свойством растворной смеси не расслаиваться при транспортировке и сохранять влажность при укладке (на пористое основание), необходимую для нормального процесса её твердения. С целью экономии цемента при изготовлении т. н. низкомарочных Р. и для придания растворной смеси повышенной пластичности используют ряд приёмов: добавляют к цементу малопрочные, но высокопластичные вяжущие (известь, глину). вводят в растворную смесь тонкомолотые Добавки (шлаки, золы ТЭС, песок и др.), применяют пластифицирующие поверхностно-активные добавки.
    Приготовляют растворные смеси, как правило, на специализированных заводах или растворосмесительных узлах, откуда они поступают на строительные объекты. Выпускаются также сухие растворные смеси, которые перед употреблением смешивают с водой. На строительной площадке растворные смеси транспортируют к месту производства работ Растворонасосами.
    В современном строительстве получают распространение Р. на смеси полимерного и минерального вяжущих (например, поливинилацетатцементные), обладающие высокой прочностью сцепления с основанием, и Р. на полимерных вяжущих (полимеррастворы), отличающиеся высокими химическими стойкостью, прочностью и декоративными качествами. Такие Р. применяют главным образом для устройства покрытий полов в общественных и промышленных зданиях.
    Лит.: Строительные нормы и правила, ч. 1, разд. В, гл. 2. Вяжущие материалы неорганические и добавки для бетонов и растворов, М., 1969. Указания по приготовлению и применению строительных растворов, СН 290-64, М., 1965. Воробьев В. А., Комар А. Г., Строительные материалы, М., 1971,
    К. Н. Попов.

    Расскажите вашим друзьям что такое — Растворы. Поделитесь этим на своей странице.

    xn—-7sbbh7akdldfh0ai3n.xn--p1ai

    Что такое растворы — Справочник химика 21

        Контрольные вопросы. 1. Что такое раствор 2. Что называется концентрацией Каковы наиболее обычные способы ее выражения 3. Какие концентрации называются процентными, молярными, моляльными, нормальными Что такое титр раствора 4. Ареометр показал плотность серной кислоты 1,105. Каковы ее процентная концентрация, молярность, моляльность, нормальность и титр 5. Сколько миллилитров 20%-ной соляной кислоты потребуется для приготовления 1 л 3 н. раствора 6. Для протравливания семян сулемой применяют растворы с концентрацией 0,1%. Сколько сулемы надо взять на 20 ведер раствора (емкость ведра 12 л)  [c.90]
        Для доказательства того, что такой раствор будет замерзать при температуре более низкой, чем вода, вось-пользуемся диаграммой состояния воды. Дополним фазовую диаграмму воды (см. раздел А, гл. V, 50) двумя кривыми, характеризующими изменение давления пара воды над раствором меньшей концентрации 0 С )—р а и большей концентрации 0″С») —рл» в зависимости от температуры (рис. 42). [c.222]

        Учитывая полную диссоциацию сильных электролитов в растворах различных концентраций, на первый взгляд можно было бы ожидать, что таких растворов должна быть равной Ао. Этого, однако, не происходит, так как по мере увеличения концентрации ионов в растворе средние расстояния между ними уменьшаются, что приводит к усилению их взаимного притяжения. В результате перемещение каждого иона по объему раствора затрудняется и с увеличением концентрации эквивалентная электропроводность I. уменьшается. [c.408]

        Это объясняется тем, что такие растворы имеют одинаковую нормальность, например  [c.235]

        Каталитическое действие фторидов и щелочей на переход аморфного кремнезема в кристобалит или кварц изучалось Корвиным и его сотрудниками [88]. Нагревая кремнеземное стекло с водой или водными растворами до 400° при давлении 340 атм в присутствии фторида или сильной щелочи, они получили кварц. Однако в кислых и нейтральных растворах, даже в присутствии хлоридов натрия и калия, получался только кристобалит. Эти авторы считают, (ЧТО кварц образуется только из ионов ортокремневой кислоты. Такие ионы присутствуют в растворе при pH выше 10—12 и совершенно отсутствуют ниже этого pH. Согласно этим же авторам, во время роста кристаллов отталкивание зарядов ионных тетраэдров силиката может вызвать образование закрученной спиральной формы а-кварца. Меньшая ионная форма или молекулярная ортокремне-вая кислота вед т к образованию -кристобалита. В присутствии фторида натрия кварц образовывался даже в совершенно нейтральном растворе, по-видимому, потому, что такие растворы могут содержать ионы SiFg, которые подобны ионам ортосиликата. [c.258]

        При взаимодействии двух различных веществ эквивалентная масса одного из них реагирует с эквивалентной массой другого. Растворы различных веществ одной и той же нормальности содержат в равных объемах одинаковое число эквивалентной массы растворенного вещества. Отсюда следует, что такие растворы реагируют между собой в одинаковых объемах. Например, для нейтрализации 1 л 0,05 н. раствора соляной кислоты требуется затратить 1 л 0,05 н. раствора гидроксида натрия. [c.80]

        Насыщенный раствор Соли- меди применяется потому, что такой раствор, обладая большой плотностью, облегчает получение четкой границы раздела между раствором соли меди и наливаемым на него сверху раствором азотнокислого серебра. [c.90]

        В качестве растворителя электролитов, особенно при проведении восстановительных процессов, аммиак эпизодически использовался в течение первых лет нашего столетия. Паиболее удивительным его свойством, безусловно, является область температур, в которой растворитель находится в жидком состоянии (от -77,7 до -33,4 °С). Это свойство определяет выбор аммиака в качестве среды для образования соединений, нестабильных при обычных температурах 1-4]. Интерес, который возник в последнее время к аммиаку, обусловлен его способностью образовывать стабильные растворы электронов наряду с тем фактом, что такие растворы могут быть получены и электрохимическим методом. Аммиак — амфотерный растворитель с ионным произведением 1,9-10 12]. Это токсичная жидкость максимальная допустимая концентрация составляет МО %, при концентрации выше 0,53-10 % опасна для жизни человека. [c.23]

        Как видим, появление дополнительно еще только одной жидкой фазы существенно усложняет общую картину фазового равновесия в двухкомпонентной системе. Очевидно, образование промежуточных твердых фаз в двухкомпонентной системе также должно внести самостоятельный элемент в диаграмму состояния. Как правило, промежуточные твердые фазы формируются на основе определенных химических соединений, которые могут плавиться конгруэнтно либо распадаться в результате перитектического превращения. Обсуждение характера концентрационной зависимости изобарно-изотермического потенциала промежуточных, фаз следует вести в соответствии со строго термодинамически обоснованным понятием фазы. При этом требуется уточнение принадлежности растворов на основе существующих в системе определенных химических соединений к одной или разным фазам. Как известно, природа фаз определяется особенностями межмолекулярного взаимодействия. Последнее в первую очередь обусловлено сортом частиц, их образующих, так как именно природа частиц, образующих данную фазу, обусловливает величину и характер сил обменного взаимодействия, что приводит к формированию вполне определенных химических йязей. Если растворы и фазы различаются родом образующих их частиц (по сортности), то, следовательно, их химические составы (речь идет об истинных составах) качественно различны. Следствием этого является тот факт, что термодинамические характеристики фаз, различающихся родом частиц, описываются разными фундаментальными уравнениями. Это очень важное заключение с необходимостью приводит к выводу о том, что такие растворы даже в пределах одной гомогенной системы должны рассматриваться как самостоятельные фазы. Различие между зависимостями свойств растворов, имеющих качественно иные химические составы, от параметров состояния должно проявляться если не в виде функций, то по крайней мере в значениях постоянных величин, фигурирующих в уравнениях этих функций и отражающих специфику меж-частичного взаимодействия, а следовательно, и химическую природу сравниваемых растворов. В случае растворов или фаз переменного состава данному качественному составу или, иначе говоря, данному набору частиц по сорту отвечает конечный интервал Голичественных составов в данной системе, в пределах которого только и существует строго определенный единственный вид зависимости термодинамических и иных свойств от параметров состояния. Положение о том, что характер зависимости свойств от параметров состояния определяется качественным химическим составом, весьма существенно и названо А. В. Сторонкиным принципом качественного своеобразия определенных химических соединений. Значение этого принципа заключается в том, что его использование позволяет четко определить принадлежность рас- [c.293]

        К группе гигроскопических веществ, образующих гидраты, относятся серная кислота и гидроокиси щелочных металлов. Упругость водяных паров над гидратами серной кислоты и гидроокисями щелочных металлов, а также над их концентрированными растворами настолько низка, что такие растворы являются высокоэффективными осушающими реагентами. [c.573]

        Данные о растворимости гидроокиси индия в растворах щелочей несколько противоречивы. Ряд исследователей утверждает, что гидроокись индия практически нерастворима в избытке раствора гидроокиси натрия [343], гидроокиси калия [343] и аммиака [343, 357, 471 ]. Однако, если осадок гидроокиси» индия обрабатывать большим избытком раствора гидроокиси натрия или калия, то он диспергируется с образованием слабо-опалесцирующей жидкости [343]. При добавлении к этой жидкости различных солей происходит выделение хлопьев. Методом электрофореза показано, что такие растворы содержат отрицательно заряженные коллоидные частицы гидроокиси, стабилизированные, по-видимому, адсорбированными ионами ОН- [343]. [c.30]

        Что такое растворы Какую роль играют растворы в природе, науке и технике  [c.135]

        Все приведенное выше позволяет считать, что такие растворы содержат макромолекулы. Например, можно предположить, что в свежеприготовленном растворе ортокремневой кислоты ее молекула имеет следующее строение  [c.422]

        Что такое растворы и какое они занимают место среди разнообразных систем, можно наглядно видеть из приводимой здесь схемы  [c.73]

        Вязкость растворов стеклообразных полимеров была впервые изучена Ферри и Бюхе Оказалось, что в растворах подобных полимеров во всех растворителях 2 в области высоких концентраций наблюдается очень резкое увеличение вязкости (рис. 175) это объясняется тем, что такие растворы при температурах опыта близки к стеклообразному состоянию. [c.428]

        Прежние исследователи нашли, что многие сложные эфиры реагируют с гидроксиламином при комнатной температуре. Поэтому первым исследованным параметром была продолжительность реакции при 25 °С 12,57о-ные концентрации метанольных растворов гидрохлорида гидроксиламина и щелочи были выбраны до некоторой степени произвольно, просто потому, что такими растворами пользовался Томпсон [14]. Было установлено, что для ацетатов, растворенных в абсолютном этиловом спирте, максимальная интенсивность окрашивания достигается минимум за 15 мин (рис. 3.1). Для других же эфиров, например, эфиров жирных или ароматических карбоновых кислот, максимальная интенсивность окрашивания не достигалась и за 30 мин в щелочном растворе при 25 °С. Поэтому было изучено влияние на реакцию образования гидроксамовой кислоты температуры и продолжительности взаимодействия в широких пределах (табл. 3.5). При повышенной температуре реакция образования гидроксамовой кислоты протекает быстрее, но продолжительное воздействие повышенной температуры может вызвать разложение гидроксамовой кислоты. Было установлено, что вообще кипячение в течение 5 мин (температура около 72 °С) вполне достаточно и применимо во всех случаях, в которых возможно образование окрашенного железо-гидроксаматного комплекса. Комнатная температура допустима для анализа ограниченного числа сложных эфиров. [c.144]

        Буферные растворы образуются 1ри титровании слабых кислот или слабых оснований. Нередко их готовят специально, если необходимо экспериментально определить pH растворов фотометрическим методом или провести химический эк пepимe т, связанный с выделением или присоединением ионсв водорода, при постоянном значении pH. Название буферные обусловлено тем, что такие растворы ие изменяют заметно pH при разбавлении или при добавлении некоторых количеств растворов сильных кислот или сильных оснований. Постоянство pH буферных растворов имеет значение в жизнедеятельности живых организмов или растений кислотность крови или растительных соков поддерживается постояпнс й из-за буферного действия содержащихся в них составных частей. Незначительное изменение pH три добавлении [c.107]

        За счет присоединения молекул ангидридов других кислот к атомам кислорода теллуровой кислоты образуются гетерополикислоты, например Не(Те(0-Мо0з)в] и H [Te(0 УОз)0] . Теллуровая кислота склонна также и к образованию аутокомплексов. При нагревании до кипения в ее растворах происходит настолько сильное укрупнение частиц, что такой раствор приобретает характер коллоидного раствора. При [c.804]

        Вероятно, только с 1950 г. был признан тот факт, что устойчивые растворы силикатов и полисиликатов лития можно готовить с любым желаемым отношением SiOa L12O и что такие растворы обладают полезными свойствами. [c.200]

        Величину — 1 Штаудингер [8(Г1 назвал удельной вязкостью, 7)уд. . Она явно зависит от концентрации раствора.Рассмотрим ряд полимеров, отличающихся по молекулярному весу, но построенных из идентичных химических единиц, [например, полистиролы (СбНдСзНз) ]. Пренебрегая различиями между полимерами в плотности н принимая, что их дисперсии подчиняются уравнению Эйнштейна, мы могли бы предполагать, что такие растворы при равной объемной концентрации должны иметь одинаковую вязкость, не зависящую от молекулярного веса полимера. Штаудингер гюказал, что это далеко не так. [c.174]

        Несмотря на малую степень диссоциации кислот в такой сильно протоногенной среде, как уксусная кислота, активность образующихся ионов водорода очень велика. Это можно объяснить сильным стремлением иона СНдСОзН к потере протона, так что этот ион ведет себя как кислота исключительной силы. Высокая степень кислотности этих растворов, которая может быть обнаружена с помощью водородного электрода, а также на основании их каталитической активности и других данных, является причиной того, что такие растворы называют сверхкислотными, [5]. [c.417]

        Исследование углеводородных систем показало [59, 79], что такие растворы отклоняются от идеальности тем сильнее, чем сильнее различаются молекулярные массы сорбата и растворителя. Однако наблюдающееся в ряде случаев практическое постоянство коэффициента активности с изменением температуры свидетельствует о том, что раствор близок к атермальному и теплота растворения соответствует теплоте испарения чистого сорбата. Значения X, вычисленные Кейлемансом [59] из хроматографических данных, нриведены в табл. 9. [c.45]

        Медь. Растворы тетрафторобората. меди в бензоле и толуоле впервые приготовлены при разложении арилдиазоний-тетра-фторобората в кипящих растворителях в присутствии металлической меди ° . Продукты были ошибочно причислены к арильным производны.м меди правильно идентифицировал их только Уарф , который также нашел, что такие растворы можно получить действием трехфтористого бора на суспензию фторной меди и металлической меди. [c.218]

        Ртуть, как жидкий металл, способна растворять другие металлы и образовать твердые и жидкие металлические растворы или сплавы. Они носят общее название сортучек или амальгам. Такое растворение металлов в ртути совершается нередко с выделением большого количества тепла, как напр., при растворении калия и натрия (гл. 12, доп. 347j, а иногда с поглощением тепла, как, напр., при растворении свинца. Очевидно что явления этого рода чрезвычайно сходственны с явлениями растворения солей и других веществ в воде но здесь с очевидностью доказывается то, что над водными растворами видеть гораздо труднее растворение металлов в ртути сопровождается образованием определенных химических соединений ртути с растворяющимися металлами. Это доказывается тем, что такие растворы при прожимании (лучше всего в замше) оставляют твердые, определенные химические соединения ртути с металлами. Очень трудно, однако, иметь их в чистом виде, потому что отделить последние следы ртути, механически распределяющейся между кристаллическими соединениями, затруднительно. Тем не менее, во многих случаях такие соединения получены несомненно, и их определенность состава видна из того, что многие амальгамы имеют ясное кристаллическое сложение, — особый характер- [c.109]

        Опыт 4. На уроке- можно показать применение перегонки в технике на примере отделения спирта от воды. Собрать прибор (рис. 1—8). Для опыта спирт разбавить в 4—5 раз водой. Показать, что такой раствор не горит. Если же его перегнать и дестиллят собрать в фарфоровую чашку, содержа1цую немного поташа (для поглощения части воды, перегоняющейся вместе с парами спирта), то полученный спирт может гореть. [c.19]

        В качестве наивысшего по силе основания можно выбрать небольшие высокозаряженные анионы (Н-, р- или О -). Однако лучшим дополнением к протону можно считать электрон. Существование изолированного электрона как химической частицы еще менее вероятно, чем протона, но зато известны растворы, в которых электроны (конечно, сольватированные) являются анионами. Интересно, что такие растворы сильнооснов-ны (см. разд. 9). [c.203]

        Решение. По справочной таблице находим, что такой раствор содержит 40% Н2504 1 л этого раствора весит 1303 г (1,303-1000). Для вычисления содержания Н2504 составляем пропорцию и находим значение х  [c.11]

        Так как для беления волокон и тканей белильные соли употребляются в растворе, то следует обратить внимание на то, что такие растворы можио сравнительно легко получать, имея в распоряжении гальванический ток, потому что при низких (до 25°) температурах, действуя на растворы хлористых металлов, на аноде образуются белильные соли. Так, напр, Ю /ц-ный раствор Na I при большом развитии поверхности анода, в разного рода приборах, для того назначенных, легко дает растворы, содержащие до 1 /о активного хлора, что отвечает потребностям многих белилен, где этим и пользуются уже довольно часто. [c.604]

        Иодофоры с успехом применяются для дезинфекции оборудования па молочных заводах в концентрации 25%о. О дезактивации раствора иодофора можно судить по исчезновению характерного для него янтарного окрашивания. Считается, что такой раствор (концентрация 25%о) но эффективности соответствует раствору гнпохлорита, содержащего 200%о активного хлора. [c.300]

        Зельвенский и Соколов, изучавшие поглотительную способность мышьяково поташных растворов, установили, что такие растворы при одинаковой темпера туре способны поглотить большее количество Oj при максимальном насыщении до момента появления твердой фазы КНСОд, чем соответствующие для данной концентрации калия обычные поташные растворы, и это количество СО увеличивается с повышением содержания мышьяка. Наибольший рост скорости абсорбции СОа наблюдается при концентрации ASaOg до 30 г/л. В этих условиях скорость абсорбции в 2,7 раза выше, чем в неактивированных поташных растворах. Существует предельная концентрация мышьяка, сверх которой з величение поглотительной способности не происходит. К оптимальным условиям абсорбции относится соотношение в растворе 0,145 г-экв As/г-экв К и 60 °С. [c.198]


    chem21.info

    Истинные растворы — это что такое? Свойства и состав

    Образование 2 декабря 2016

    В природе практически не встречаются чистые вещества. В основном они представлены в виде смесей, которые способны образовывать гомогенные либо гетерогенные системы.

    Особенности истинных растворов

    Истинные растворы — это разновидность дисперсных систем, имеющих большую прочность между дисперсионной средой и дисперсной фазой.

    У любого химического вещества можно получить кристаллы разных размеров. В любом случае у них будет одинаковое внутреннее строение: ионная либо молекулярная кристаллическая решетка.

    Растворение

    В процессе растворения в воде крупинок хлорида натрия и сахара происходит образование ионного и молекулярного раствора. В зависимости от степени раздробленности, вещество способно находиться в виде:

    • видимых макроскопических частиц, размер которых больше 0,2 мм;
    • микроскопических частиц, имеющих размер меньше 0,2 мм, уловить их можно только с помощью микроскопа.

    Истинные и коллоидные растворы отличаются между собой размером частиц растворяемого вещества. Невидимые в микроскоп кристаллы называют коллоидными частицами, а получаемое состояние именуют коллоидным раствором.

    Видео по теме

    Фаза раствора

    Во многих случаях истинные растворы — это раздробленные (дисперсные) системы гомогенного вида. В них присутствует сплошная непрерывная фаза – дисперсионная среда, и раздробленные частицы определенной формы и размера (дисперсная фаза). Чем отличаются коллоидные растворы от истинных систем?

    Основное различие состоит в размерах частиц. Коллоидно-дисперсные системы считают гетерогенными, так как в световом микроскопе невозможно обнаружить границу раздела фаз.

    Истинные растворы — это тот вариант, когда в окружающей среде вещество представлено в виде ионов либо молекул. Они относятся к однофазным гомогенным растворам.

    В качестве обязательного условия образования дисперсных систем рассматривается взаимное растворение дисперсионной среды и диспергируемого вещества. К примеру, хлорид натрия и сахароза нерастворимы в бензоле и керосине, поэтому в таком растворителе не будут образовываться коллоидные растворы.

    Классификация дисперсных систем

    Как делятся дисперсные системы? Истинные растворы, коллоидные системы отличаются по нескольким параметрам.

    Существует подразделение дисперсных систем по агрегатному состоянию среды и дисперсной фазы, образованию либо отсутствию взаимодействия между ними.

    Характеристики

    Существуют определенные количественные характеристики дисперсности вещества. В первую очередь выделяют степень дисперсности. Эта величина обратна размеру частиц. Она характеризует то количество частичек, которое можно разместить в ряд на расстоянии одного сантиметра.

    В том случае, когда все частицы обладают одинаковыми размерами, образуется монодисперсная система. При неодинаковых частицах дисперсной фазы образуется полидисперсная система.

    С повышением дисперсности вещества у него повышаются процессы, которые происходят в межфазовой поверхности. Например, возрастает удельная поверхность дисперсной фазы, растет физико-химическое воздействие среды на границе раздела двух фаз.

    Варианты дисперсных систем

    В зависимости от того, в какой фазе будет находиться растворяемое вещество, выделяют разные варианты дисперсных систем.

    Аэрозоли – дисперсные системы, в которых дисперсная среда представлена в газообразном виде. Туманы — это аэрозоли, имеющие жидкую дисперсную фазу. Дым и пыль образуются твердой дисперсной фазой.

    Пены являются дисперсией в жидкости газообразного вещества. Жидкости в пенах вырождаются до пленок, которые разделяют пузырьки газа.

    Эмульсиями называют дисперсные системы, где одна жидкость распределяется по объему другой, не растворяясь в ней.

    Суспензии или взвеси — это низкодисперсные системы, в которых твердые частицы находятся в жидкости. Коллоидные растворы или золи при водной дисперсной системе называют гидрозолями.

    В зависимости от наличия (отсутствия) между частицами дисперсной фазы выделяют свободнодисперсные или связнодисперсные системы. К первой группе относятся лиозоли, аэрозоли, эмульсии, суспензии. В таких системах отсутствуют контакты между частицами и дисперсной фазой. Они без ограничений передвигаются в растворе под действием силы тяжести.

    Связнодисперсные системы возникают в случае контакта частиц с дисперсной фазой, в результате которых образуются структуры в виде сетки либо каркаса. Такие коллоидные системы называют гелями.

    Процесс гелеобразования (желатинирования) представляет собой превращение золя в гель, основанный на понижении устойчивости исходного золя. Примерами связнодисперсных систем являются суспензии, эмульсии, порошки, пены. К ним также можно отнести почву, образованную в процессе взаимодействия органических (гумусных) веществ и почвенных минералов.

    Капиллярно-дисперсные системы отличаются сплошной массой вещества, пронизывающей капилляры и поры. Ими считают ткани, разные мембраны, дерево, картон, бумагу.

    Истинные растворы — это гомогенные системы, состоящие из двух компонентов. Они могут существовать в разных по агрегатному состоянию растворителях. Растворителем считают вещество, взятое в избытке. Компонент, который берут в недостаточном количестве, считается растворенным веществом.

    Особенности растворов

    Твердые сплавы тоже являются растворами, в которых в роли дисперсной среды и компонента выступают различные металлы. С практической точки зрения особый интерес представляют такие жидкие смеси, в которых жидкость выступает растворителем.

    Из многочисленных неорганических растворителей особый интерес представляет вода. Практически всегда истинный раствор образуется при смешивании с водой частичек растворяемого вещества.

    Среди органических соединений прекрасными растворителями являются следующие вещества: этанол, метанол, бензол, четыреххлористый углерод, ацетон. Благодаря хаотичному движению молекул или ионов растворяемого компонента происходит частичный переход их в раствор, образование новой однородной системы.

    Вещества отличаются по способности образования растворов. Одни могут смешиваться друг с другом в неограниченных количествах. Примером служит растворение в воде кристаллов поваренной соли.

    Суть процесса растворения с точки зрения молекулярно-кинетической теории заключается в том, что после внесения в растворитель кристаллов поваренной соли происходит диссоциация его на катионы натрия и анионы хлора. Заряженные частицы совершают колебательное движение, соударения с частицами самого растворителя приводят к переходу ионов в растворитель (связыванию). Постепенно к процессу подключаются и другие частицы, разрушается поверхностный слой, кристалл соли растворяется в воде. Диффузия позволяет распределять частицы вещества по объему растворителя.

    Виды истинных растворов

    Истинный раствор — это система, которая подразделяется на несколько видов. Существует классификация таких систем на водные и неводные по виду растворителя. Их также классифицируют по варианту растворенного вещества на щелочи, кислоты, соли.

    Есть различные виды истинных растворов по отношению к электрическому току: неэлектролиты, электролиты. В зависимости от концентрации растворяемого вещества они могут быть разбавленными либо концентрированными.

    Истинные растворы низкомолекулярных веществ с термодинамической точки зрения делят на реальные и идеальные.

    Такие растворы могут быть ионно-дисперсными, а также молекулярно-дисперсными системами.

    Насыщенность растворов

    В зависимости от того, какое количество частиц переходит в раствор, существуют пересыщенные, ненасыщенные, насыщенные растворы. Раствор представляет собой жидкую либо твердую гомогенную систему, которая состоит из нескольких компонентов. В любой подобной системе обязательно присутствует растворитель, а также растворенное вещество. При растворении некоторых веществ наблюдается выделение тепла.

    Подобный процесс подтверждает теорию растворов, согласно которой, растворение рассматривается как физико-химический процесс. Существует подразделение процесса растворимости на три группы. Первую составляют те вещества, которые способны растворяться в количестве от 10 г в 100 г растворителя, их именуют хорошо растворимыми.

    Малорастворимыми считают вещества, если меньше 10 г растворяется в 100 г компонента, остальные называют нерастворимыми.

    Заключение

    Системы, состоящие из разных по агрегатному состоянию, размерам частиц, необходимы для нормальной жизнедеятельности человека. Истинные, коллоидные растворы, рассмотренные выше, используют для изготовления лекарственных препаратов, создания продуктов питания. Имея представление о концентрации растворенного вещества, можно самостоятельно приготовить необходимый раствор, например, этилового спирта или уксусной кислоты, для различных целей в повседневной жизни. В зависимости от того, в каком агрегатном состоянии находятся растворяемое вещество и растворитель, получаемые системы имеют определенные физические и химические характеристики.

    Источник: fb.ru

    monateka.com

    твёрдые растворы — это… Что такое твёрдые растворы?

    однородные твёрдые вещества, состоящие из несколько компонентов, концентрации которых могут быть изменены в некоторых пределах при данных температуре, давлении и т. п. без нарушения однородности. Многие металлические сплавы (например, сталь, бронза), минералы (полевые шпаты, слюды и др.), стёкла являются твёрдыми растворами.

    ТВЕРДЫЕ РАСТВО́РЫ, однородные твердые вещества, состоящие из нескольких компонентов, концентрации которых могут быть изменены в некоторых пределах при данных температуре, давлении и т. п. без нарушения однородности. Признаком образования твердого раствора является сохранение типа решетки компонента растворителя, сопровождающееся изменением размера элементарной ячейки. Таким образом, твердый раствор, состоящий из двух или нескольких компонентов, имеет один тип решетки и представляет собой одну фазу. Отсюда следует, что неограниченная растворимость возможна только в том случае, если исходные компоненты обладают решеткой одного типа (cм. изоморфизм (см. ИЗОМОРФИЗМ (в химии))).
    Компоненты могут образовывать растворы неограниченной и ограниченной растворимости с разной степенью этого ограничения и разной температурной зависимостью предела насыщения раствора.
    На основе растворителя — химического элемента — возможны два типа твердых растворов: растворы замещения и растворы внедрения.
    В твердых растворах замещения атомы растворенного элемента занимают позиции атомов растворителя в узах решетки, т. е. замещают их. Твердые растворы замещения с неограниченной растворимостью могут образовываться при соблюдении следующих условий:
    — Компоненты должны обладать одинаковыми по типу (изоморфными) кристаллическими решетками. Только в этом случае при изменении концентрации твердого раствора будет возможен непрерывный переход от кристаллической решетки одного компонента к решетке другого компонента.
    — Различие в атомных размерах компонентов должно быть незначительным и не превышать 8 — 15% .Компоненты должны принадлежать к одной и той же группе периодической системы элементов или к смежным родственным группам и в связи с этим иметь близкое строение валентной оболочки электронов в атоме. Например, металлы с ГЦК — решеткой: Ag—Au, Ni—Cu, Ni—Rd, с ОЦК — решеткой: Mo—W, V—Ti.
    — Твердые растворы замещения могут образовывать изоморфные соединения. Твердые растворы замещения образуются, когда один сорт атомов или ионов замещается на другой незакономерно (беспорядочно) размещаясь в одной и той же атомной позиции в кристаллической структуре. Неограниченная растворимость возможна только в растворах замещения. В ряду изоморфных твердых растворов физические свойства изменяются непрерывно в зависимости от концентрации каждого компонента. Это дает возможность подбирать и кристаллизовать материал с преимуществами каждого из исходных компонентов, создавая вещества с заданными свойствами.
    В твердых растворах внедрения атомы растворенного элемента занимают межузельные позиции (пустоты) в решетке растворителя, внедряясь между атомами последнего. Твердые растворы внедрения образуются только в тех условиях, когда диаметр атома растворенного элемента невелик, например, в металлах атомы C, N, H. В полупроводниках часто встречаются случаи, когда растворенный элемент занимает частично позиции замещения и позиции внедрения, т. е. имеет место суперпозиция двух типов твердых растворов.
    Если твердый раствор образуется на основе соединения, то возможен еще один тип твердых растворов — растворы вычитания. В твердых растворах вычитания один из элементов, образующих соединение, присутствует в количестве, превышающем формульное (как бы растворен в соединении стехиометрического состава), но при этом занимает в решетке соединения присущие ему позиции, а соответствующая часть позиций другого элемента остается незанятой (вакантной). Например, в системе Ni—Sb имеется соединение NiSb. При составе сплава 49% (ат) Ni и 51%(ат) Sb решетка соединения сохраняется, но позиции, соответствующие недостающему количеству никеля, окажутся вакантными — как бы вычтенными. В случае избытка никеля избыточные атомы занимают позиции атомов сурьмы, образуя раствор замещения. Растворы вычитания часто встречаются в полупроводниковых соединениях.
    В некоторых сплавах (например, Cu—Au, Fe—Si, Ni—Mn), образующих при высоких температурах растворы замещения, при медленном охлаждении или длительном нагреве при определенных температурах протекает процесс перераспределения атомов, в результате которого атомы компонентов занимают определенные положения в кристаллической решетке. Такие растворы, устойчивые при сравнительно низких температурах, получили название упорядоченных твердых растворов.

    dic.academic.ru

    Author: alexxlab

    Добавить комментарий

    Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *