Азотная кислота соляная кислота – Свойства серной и азотной кислот

Азотная кислота с соляной кислотой





    Определение золота в золе растений . Растворяют 0,05—0,1 г золы растения, хорошо растертой и прокаленной при 400—500 °С, в 5 мл смеси азотной и соляной кислот (1 3) в стеклянном тигле объемом 20—25 мл. Выпаривают раствор на водяной бане до состояния влажных солей, добавляя 2—3 кристалла хлорида натрия. Растворяют влажный остаток в 1 М соляной кислоте, переносят в мерную колбу емкостью 100 мл и доводят до метки той же кислотой. Затем продолжают анализ, как указано в методике определения золота в сурьме. [c.44]








    Поскольку из исходной смеси металлов с концентрированной азотной кислотой взаимодействует только медь, то по объему выделившегося оксида азота(IV) (6,72 л) по уравнению (1) можно рассчитать количество растворенной меди. Оно равно 9,6 г. Так кйк медь и золото в соляной кислоте не растворяются, то по уравнению (2), зная [c.87]

    Серная кислота Азотная кислота Соляная кислота Уксусная кислота Сера [c.104]

    Быстро разрушается медь под воздействием азотной кислоты. Соляная кислота, обладаюш,ая удельным весом 1, 12, растворяет медь при кипячении. Серная кислота без доступа воздуха слабо реагирует с медью. Органические кислоты в присутствии кислорода образуют медные соли. [c.150]

    Азотная кислота Соляная кислота Гидроксид натрия [c.15]

    Выбор кислоты. При титровании перманганатом в кислой среде предпочитают использовать разбавленную серную кислоту. В тех случаях, когда в растворе присутствуют ионы, которые образуют осадки с сульфат-ионами, применяют азотную кислоту. Соляная кислота окисляется перманганатом с образованием свободного хлора. Реакция сильно ускоряется в присутствии солей железа. [c.194]

    Серная кислота Азотная кислота Соляная кислота  [c.344]

    Азотная кислота Соляная кислота [c.51]

    Фторопласт-32Л обладает прекрасными влагозащитными свойствами и хорошей стойкостью к таким агрессивным средам, как концентрированная азотная кислота, соляная кислота, олеум, концентрированные растворы щелочей. Выдержка в этих средах в течение месяца при комнатной температуре вызывает набухание, не превыщающее 1%. [c.189]

    Издание состоит из трех разделов. В брошюрах первого раздела разбираются вопросы коррозии оборудования и коммуникаций отдельных химических производств серной кислоты, фосфорных удобрений, аммиака и аммонийных солей, азотной кислоты, соляной кислоты, полупродуктов и красителей, органических кислот, синтетического каучука и спирта, хлора, каустической соды, хлорной извести и хлорорганических продуктов. В этих брошюрах рассматриваются наиболее часто встречающиеся в каждом производстве виды коррозии, указываются меры ее предупреждения, применяемые способы защиты от коррозии и дается сравнительная их оценка. [c.3]

    Экстракционно-хроматографическое разделение трехвалентных трансплутониевых элементов на колонках с ТБФ возможно только при использовании концентрированных растворов азотной или соляной кислот (12—14,5 М НЫОз или 12—12,5 М НС1) [51, 52]. При более низких концентрациях кислот коэффициенты распределения калифорния меньше 1 при более высоких концентрациях органический экстрагент разрушается азотной кислотой или газообразным хлористым водородом. В обеих средах элементы элюируются в одном и том же порядке Ат, Ст, С , Рт, Мд однако при использовании солянокислых растворов факторы разделения несколько выше. Факторы разделения пар Рт—С и Мс1—Рт из растворов с концентрацией НЫОз 5 моль/л составляют 1,15 и 1,1, а из растворов НС1 с концентрацией 12,3 моль/л —1,45 и 1,4 соответственно. [c.270]

    Приготовление кислого буферного раствора [42 ] 9,1 мл азотной кислоты (15 и.) разбавляют водой приблизительно до 500 мл, доводят аммиаком (7 н.) до pH 3,4, прибавляют 25 мл раствора кислого фталата калия (0,2 М, 5,0 мл 0,2 н. соляной кислоты и доводят водой до объема 1 л. [c.297]

    Навеску руды берут с- таким расчетом, чтобы количество мышьяка в ней не превышало 1 мг, переводят ее в раствор, как описано выше, и выпаривают с серной кислотой до выделения густых белых паров. Необходимо полное отсутствие органических веществ, солей азотной и соляной кислот, а также меди. В последнем случае мышьяк необходимо выделить, осаждая его вместе с железом по методу основных уксуснокислых солей. Во всех случаях мышьяк должен быть в трехвалентном состоянии, так как мышьяковая кислота восстанавливается крайне медленно. [c.48]

    Они пропускали образец, растворенный в 2 л (н ке более) азотной кислоты по меньшей мере 0,4 М концентрации, через колонку ионообменника, смешанного с бумажной кашицей. Затем 90 мл 0,005 М раствора нитрата таллия в 4 УИ азотной кислоте вымывали все катионы, кроме цезия. Цезий вымывали 90 мл 0,15 М раствора нитрата таллия также в 0,4 М азотной кислоте. Эту фракцию обрабатывали хлором, чтобы окислить таллий до трехвалентного состояния, после чего доводили раствор соляной кислотой до 3 М концентрации и пропускали через колонку с дауэксом-1 для удаления таллия. В вытекшем из колонки растворе определяли цезий с помощью счетчика. [c.296]

    Для определения фосфора в галлии берут три навески металла по1г, помещают каждую в кварцевый стакан или чашку емкостью 50 мл, приливают 12 мл смеси соляной и азотной кислот, накрывают часовым стеклом и проводят растворение при умеренном нагревании. Полученный раствор переводят в делительную воронку емкостью 50 мл, смывая стакан 2—3 мл 6 н. соляной кислоты, приливают 15 мл диэтилового эфира и экстрагируют галлий, встрахивая содержимое воронки в течение 1 мин. По расслаивании жидкостей водную фазу отделяют в кварцевую чашку и упаривают при умеренном нагревании досуха. К остатку добавляют 2 мл 5 н. соляной кислоты, смывают его водой в мерную колбу емкостью 25 мл, добавляют 0,6 мл раствора молибдата аммония, 1,2 мл раствора аскорбиновой кислоты и 0,2 мл раствора тартрата калия антимонила. Доводят объем раствора до метки водой и перемешивают. Измерение оптической плотности см. на стр. 142. Содержание фосфора находят по градуировочному графику. Данные параллельных (не менее четырех) определений обрабатывают методами математической статистики. [c.144]

    Влияние кислот на растворимость малорастворимых солей различно. Например, малые количества соляной кислоты сильно уменьшают (согласно закону действия масс) растворимость хлорида серебра. Большие добавки соляной кислоты, наоборот, повышают растворимость хлорида серебра вследствие комплексообразования Ag i- -+ l = [Ag I2l . Прибавление сильной кислоты к раствору малорастворимой соли сильной кислоты также увеличивает растворимость, так как кислоты можно рассматривать как соли гидроксония. В случае прибавления сильной кислоты к раствору малорастворимой соли слабой кислоты, например при добавлении НС1 к насыщенному раствору СаРг, находящемуся в равновесии со своим осадком, последний частично растворяется. Это объясняется тем, что ион гидроксоний образует с фторид-ионом менее диссоциированную фтористоводородную кислоту HF, т. е. нарушается равновесие осадка aFj с его раствором. Чем меньше константа диссоциации образующейся в подобных случаях слабой кислоты, тем сильнее будет растворяющее действие добавок кислоты на малорастворимую соль. Если имеем соль сильной многоосновной кислоты, например малорастворимый сульфат бария, то сильная кислота, например азотная, переведет сульфат-ион в гидросульфат-ион, что вызовет частичное растворение сульфата бария  [c.73]

    Если кислота, взятая в избытке, участвует в реакции как окислитель нлн восстановитель, то совпадает ли для нее коэффициент в молекуляртюм уравнении реакции с окислительно-восстановительным Разберите эти случаи на примерах взаимодействия меди с разбавленной азотной кислотой, соляной кислоты и с дихроматом калия. [c.249]

    Реактивы и растворы. 1) Кислота азотная, р = 1,40 г/см 2) кислота соляная, р=1,19 г/см 3) кислота лимонная 4) калия гидроксид в гранулах 5) натрня молибдат 6) хинолин (можно заменить 8-окси-хинолином) 7) реакционная смесь молибдата натрия и-лимонной кислоты. (Для приготовления этой смеси 94,00 г молибдата натрия растворяют в 350 мл воды, полученный раствор вливают в смесь, содержащую 60 г лимонной кислоты, растворенной в 250 мл воды и 140 мл соляной кислоты разбавляют водой до 1000 мл. Раствор годен к употреблению в течение 1 мес 8) раствор хннолина (готовят следующим образом в колбу вместимостью 1000 мл отмеривают цилиндром 300 мл воды, 60 мл соляной кислоты и 50 мл хинолина, перемешивают, разводят водой до 1000 мл и снова перемешивают). [c.233]

    Щелочи NaOH и LiOH Щелочь и кислота в процессе нейтрализации Сульфокислоты RSO3H Серная и азотная кислоты Соляная кислота Муравьиная кислота Щавелевая кислота Сульфаминовая кислота Фосфорная кислота Растворы хлорида хрома Сг(1П) Серная кислота, ИгЗ, S2 [c.132]

    Углерод. Карбид титана растворяют в смеси соляной и азотной кислот, в разбавленной фтористоводородной кислоте, в смеси азотной и фтористоводородной кислот, в смеси серной (1 4) и небольшого количества азотной кислоты при нагревании. Для определения азота растворение проводят в смеси концентрированной серной кислоты с сульфатом калия. Карбид циркония растворяют в серной кислоте (1 4), добавляя по каплям азотную кислоту проводят также сплавление с едким натром расплавляют 2—3 г NaOH в никелевом тигле при 350— 400 °С, на остывший плав помещают навеску (0,1 г) и, постепенно нагревая до 700—800 С, производят сплавление. Карбид ванадия растворяют в азотной кислоте (1 2). Карбид хрома сплавляют с 10-кратным количеством пероксида натрия. Карбид молибдена растворяют в концентрированной азотной кислоте. Карбид вольфрама растворяют в смеси фтористоводородной и азотной кислот. Карбид гафния растворяют в серной кислоте (1 1) с добавкой по каплям азотной кислоты. Карбиды щелочноземельных металлов растворяют в соляной кислоте (1 20). Карбид бора сплавляют в железном тигле со смесью едкого натра и пероксида натрия (1 1) или спекают с карбидом бария при 950 °С в течение [c.13]

    Необходимо отметить, что каталитическое действие кислот было впервые открыто в России в 1811 г. Константином Кирхгофом (1764—1833). Он указал, что. .. серная кислота, азотная кислота, соляная кислота и щавелевая кислота уничтожают желатинообразное состояние крахмала, и действием их при продолжи-тельнол нагревании крахмал превращается в виноградный сахар. Но посредством винной, лимонной, фосфорной, уксусной и сернистой кислот желатинообразное состояние не могло быть уничтожено . Таким образом, Кирхгоф обратил внимание и на влияние силы кислоты при кислотном катализе. [c.51]

    Влияние материала посуды на чистоту реактивов. В качестве примера на рис. 103 приведены результаты химико-спектрального анализа фтористоводородной, соляной и азотной кислот после выпаривания их в различной посуде. Во всех случаях кислоты, выпаренные во фторопластовых чашках, оказались чище, чем в посуде из кварца и платины [13]. В результате изучения. влияния материала посуды на чистоту реактивов было показано, что содержание примесей А1, Ре, Са и Mg в кислотах при их хранении во фторопласте, полиэтилене и в кварце почти не увеличилось, но наблюдалось загрязнение азотной и соляной кислот при хранении их в стекле (рис. 104). Однако было установлено, что при хранении стандартных растворов низкихконцентраций ЫО-з% N1, Мп, Мо, V, Ли, Р1, Ни и Ti в 6%-ной минеральной кислоте концентрации металлов уменьшались в 10 раз за 75 дней хранения этих растворов в стек- [c.167]

    Азот наиболее точно определяется в виде аммиака, поэтому для этой цели обычно используют методы восстановления, прежде всего объемный метод с закиспым железом, разработанный И. М. Кольт-гоффом и др. [38] для азотной кислоты и нитратов. Пробу нитрата (0,1—0,2 г) помещают в коническую колбу емкостью 250 мл, добавляют 25 или 50 мл 0,18 н. раствора закисного железа и 70 мл 12 н. соляной кислоты. Осторожно добавляют небольшими порциями 3—5 г сухого бикарбоната натрия, чем вытесняют из колбы воздух. В эту же колбу через пробку вставляют затвор, в котором суспендировано 50 г бикарбоната натрия в 100 мл воды. Содержимое колбы кипятят несколько минут, затем в ту же пробку вставляют капельную воронку, через которую добавляют 3 мл 1%-ного раствора молибдата аммония. Кипятят еще 10 мин, потом погружают колбу в холодную воду. [c.143]

    Способ 1 (с компенсацией). Необходимые растворы азотная кислота, соляная кислота (та и другая 3 н.), перекись водорода (15%), раствор марганцовокислого калия (около 6 г л), раствор молиб- Рис. 20. Фотометр деновокислого аммония (20 %) и раствор фтори- РиНгкЬ а. стого натрия (2 отфильтрованный от нераство- з- .,Гзм»Г [c.93]

    Растворяя никкель в азотной кислоте, можно всю серу перевести в серную кислоту и определить в виде сернокислого бария. Для этого 10 г никкеля растворяют в 50 мл азотной кислоты (плотн. 1,4), несколько раз выпаривают раствор с соляной кислотой для выделения крем- [c.279]

    Оранжево-красный тяжелый иорошок. Раствори.м в избытке ледяной уксусной кпслоты нерастворим в коде. Реактив разлагается азотной кислотой соляную кислоту окисляет с выде.чением хлора. При нагревании выше 500 С разлагается с образованней желтой окиси свинца и выделением кислорода. [c.784]

    Выбор кислоты. При титровании в кислой среде выбор кислоты не представляет затруднений разба1вленная серная кислота не является окислителем и ее в этом методе предпочитают другим кислотам. В тех случаях, когда в растворе Присутствуют ионы, которые образуют осадки с сульфат-ионами, применяют азотную кислоту. Соляная кислота окисляется перманганатом с образованием свободного хлора. Реакция сильно ускоряется в присутствии солей двухвалентного железа. [c.235]

    Особый интерес представляют растворы соляной кислоты, применяемые при разделении смесей на анионитах. Поскольку благодаря именно соляной кислоте, образующей с ионами металлов анионохлоридные комплексы, эти ионы спсссбны задерживаться на анионитах, казалось бы, что в ее присутствии ионы металлов по той же причине не должны сорбироваться на катионитах. Однако влияние соляной кислоты на катионный обмен не столь уже велико. Сорбционная спсссбнссть смол наиболее сильно проявляется по отношению к ионам высокого заряда именно поэтому аниониты предпочтительно сорбируют полностью координированные хлоридные комплексы как наиболее сильно отрицательно заряженные, в то время как катиониты — незакомплексованные катионы, обладающие наибольшими положительными зарядами. Эта точка зрения обсуждается более полно в гл. 11. Тем не менее для элюирования металлов, образующих устойчивые хлоридные комплексы, таких, как ртуть(П), цинк(И), кадмий(П), железо(П1) [25], цирконий(1У) [26], бериллий [27 и палладий [28], соляная кислота является более сильным элюирующим реагентом, чем азотная и серная кислоты. В присутствии серной кислоты на анионите сорбируется уран(У1),с катионита уран снимают тоже серной кислотой аналогично ведет себя и азотная кислота по отношению к торию(1У) [29]. [c.200]

    По методике Аренса силикатную породу растворяли в смеси плавиковой,, соляной и азотной кислот, добавляли хлорную или серную кислоту и отдымли-вали смесь. Несмотря на выпаривание, весь цирконий, большая часть титана и часть алюминия остаются в виде фторидных комплексов. Остаток от выпаривания растворяют в 2 Л1 соляной кислоте. Затем берут аликвотные доли, эквивалентные 1—5 г породы и ведут их обработку по следующим этапам. [c.215]

    Сохацка и Сикерски [93, 94] также предпочитали вымывание азотной кислотой. Соляная кислота дает немного большее отношение С между двумя соседними редкоземельными элементами, но недостаток ее в том, что значения Р для тех же металлов ниже, чем при вымывании их азотной кислотой. Эти авторы нашли, что среднее значение Р для всех редкоземельных элементов в случае азотной кислоты равно 30 при стандартном отклонении, равном [c.312]


chem21.info

Соляная кислота и азотная кислота, окисление





    Смесь соляной и азотной кислот ( царская водка ) применяют для растворения благородных металлов и их сплавов, сульфидов, окисленных руд, ртути, соединений мышьяка и др. [c.122]

    Баркер [38, 39, 40] приводит ряд способов приготовления медных сплавов. Сплавы, в особенности железа и меди, марганца и меди или марганца, свинца и меди, поверхностно обрабатывают соляной или азотной кислотой для образования пористого слоя соли металла, которая прокаливанием превращается в окись. Сплавы, состоящие из 25% марганца, 10% свинца и 65% меди, поверхностно окисляют, а затем подвергаются воздействию восстанавливающих агентов, после чего образуется пористая металлическая поверхность. Для приготовления железо-медных сплавов, применяемых при окислении окиси углерода до двуокиси углерода или сернистого ангидрида до серного ангидрида, рекомендуется хлористый водород заменять кислородом. [c.298]








    Типы минералов, содержащих железо, настолько разнообразны, что из многочисленных возможных методов их разложения каждый находит применение. Некоторые минералы растворимы в воде. Многие окисленные минералы, нерастворимые в воде, разлагаются соляной кислотой, азотной кислотой или царской водкой, часто лишь после очень топкого измельчения и продолжительного действия кислоты. Для разложения многих кислотоупорных минералов требуется сплавление с различными плавнями, указанными на стр. 919. В качестве плавней могут применяться как щелочно-окислительные смеси, так и пиросульфаты и даже кислые фториды. Выбор плавня зависит от природы анализируемого материала и намеченной цели. При анализе сульфидов и арсенидов щелочное сплавление часто предпочитают кислотной обработке, потому что при выщелачивании плава водой достигается количественное отделение серы, мышьяка, фосфора, ванадия и молибдена от многих основных металлов. Вот почему при определении серы в пиритсодержащих рудах кислотной обработке предпочитают метод щелочного сплавления. [c.435]

    Прежде чем продолжать анализ после выделения кремнекислоты или осаждения группы сероводорода, если последнее было проведено, нужно позаботиться о том, чтобы все железо находилось в состоянии трехвалентного. Если применяли обработку сероводородом, в растворе всегда будет железо (И). В незначительных количествах железо (П) может присутствовать и тогда, когда обработка сероводородом не проводилась, но выпаривание с соляной кислотой для выделения кремнекислоты проводилось в платиновой чашке. Для окисления железа (II) прибавляют в избытке бром и кипятят раствор для удаления этого избытка или же кипятят для удаления сероводорода (если он применялся), прибавляют азотную кислоту и снова кипятят раствор. [c.947]

    Азотная кислота. При окислении хинолина чистой азотной кислотой под давлением при температуре 150—180° С выход никотиновой кислоты низок (около 30%) [41]. С повышением температуры до 200—250° С выход увеличивается [121]. Однако большинство исследований проведено при окислении хинолина азотной кислотой в присутствии серной кислоты и катализаторов при различных температурах селен при 260—270° С [122] селен, ртуть, медь при 305—310° С (выход 88%) [123] йод (выход 86—90%) [124] соляная кислота при 215—225° С (выход 73% [125] молибденовокислый аммоний при 245—250° С (выход 69,2%) [126. Наиболее подробно разработан периодический процесс получения никотиновой кислоты из хинолина в присутствии серной кислоты (1 1,5 объем) окислением азотной кислотой при участии катализатора пятиокиси ванадия (1%) при температуре 220—230° С. Выход технического продукта 50,8%, а медицинского 45,2% [81, 127, 128]. Реакция протекает по следующей схеме  [c.195]

    Разрабатывается способ окисления соляной кислоты азотной кислотой в смеси с серной кислотой в условиях, исключающих возможность образования хлористого нитрозила. Образующуюся в ходе реакции смесь хлора и NO2 разделяют и двуокись азота вновь перерабатывают в азотную кислоту известными способами. По рекламным сообщениям , капиталовложения при регенерации СЬ из соляной кислоты этим методом должны составить 23 тыс. долл. на 1 т/сутки хлора, эксплуатационные затраты — до 27 долл. на 1 т. хлора. [c.268]

    Осаждение кадмия в обоих методах должно проводиться в сернокислых растворах, не содержащих азотной и соляной кислот. Азотная кислота может вызвать процессы нитрования и окисления красителя. [c.39]

    Окисление ведут хлором в смеси концентрированных соляной и азотной кислот. [c.334]

    Не рекомендуется применять вместо соляной кислоты азотную или серную кислоты, так как в этом случае могут происходить побочные реакции окисления — восстановления. [c.377]

    Присутствие вольфрама может быть установлено по желтому осадку вольфрамовой кислоты, выделяющемуся при растворении стали в соляной кислоте и последующем окислении азотной кислотой. [c.159]

    Навеску очищенной фортепианной проволоки растворяют в смеси соляной и азотной кислот. Азотная кислота применяется для окисления Ре + до Ре +. После отделения [c.119]

    КИСЛОТЫ, накрывают чашку, выпаривают до появления обильных паров и продолжают выпаривание до возможно меньшего объема, но не досуха [25]. Немного охлаждают (до начала кристаллизации), затем быстро разбавляют соляной кислотой 1 99 до 25—30 мл. Добавляют немного бумажной пульпы из специально обработанной фильтровальной бумаги для облегчения выделения кремневой кислоты, осадок немедленно отфильтровывают через специально обработанную фильтровальную бумагу и промывают один раз соляной кислотой 1 99. Помещают фильтр с кремневой кислотой в ту же платиновую чашку, добавляют 5 мл концентрированной азотной кислоты и З мл хлорной кислоты, накрывают часовым стеклом и осторожно нагревают для окисления бумаги. [c.43]

    Первоначальное осаждение в виде сульфата. Иногда обстоятельства позволяют или требуют прямого осаждения кальция в виде сульфата в отсутствие или в присутствии других элементов, сульфаты которых нерастворимы. Раствор может быть нейтральным или слабо подкисленным соляной или азотной кислотой. Прибавляют разбавленную (1 1) серную кислоту в десятикратном избытке и затем 4 объема спирта, перемешивают, оставляют на 12 ч, фильтруют, промывают осадок 75%-ным спиртом, высушивают, озоляют отдельно (если они легко отделяются друг от друга) фильтр и осадок в платиновом тигле, прокаливают при темно-красном калении, охлаждают и взвешивают в виде СаЗО. При озо-лении фильтра может произойти восстановление незначительной части сульфата кальция до сульфида, но при последующем прокаливании происходит обратное окисление сульфида кальция до сульфата. [c.711]

    Поверхность полиолефинов можно подвергать окислению насыщенным раствором хлора в воде при 50° С, смесью соляной и азотной кислот (3 1) при 40° С, гипохлоритом натрия при 30—90° С, перекисью водорода разных концентраций, концентрированной азотной кислотой или нитрующей смесью [38]. Перед нанесением лакокрасочных покрытий поверхность требуется тщательно промыть. Предложено также обрабатывать поверхность полиолефинов водными растворами хлора, брома, фтористого водорода [47] и концентрированной серной или хлорсуль-фоновой кислотами [44]. [c.60]

    Исследования проводились на образцах, окисленных при 1050° в растворах серной, соляной и азотной кислот с 3%-ной добавкой фторида натрия. [c.137]

    Обменные реакции. Примером нуклеофильной реакции обмена может служить поведение тетрахлор-1,4-бензохинона (т. пл. 290 °С). Промышленный способ, по которому тетрахлор-1,4-бен-зохинон (хлоранил) получается с выходом 60%, заключается в том, что в перемешиваемую смесь фенола и концентрированной соляной кислоты пропускают хлор для образования 2,4,6-трихлорфенола при последующем прибавлении азотной кислоты происходит окисление и дальнейшее хлорирование. Хлоранил растворяется в водной щелочи, образуя красный раствор, и при подкислении выпадает осадок хлор-аниловой кислоты. [c.415]

    Сера. Пирит FeSo и халькопирит uFeSj разлагают соляной кислотой с добавкой хлората натрия, при этом сульфидная сера окисляег- я до сульфатной. Для окисления сульфидной серы до сульфатной применяют бром в смеси с соляной или азотной кислотой или с метанолом применяют также азотную кислоту с добавкой иодида калия или винной кислоты. Хлорная кислота в смеси с азотной хорошо разлагает и окисляет сульфиды. Избирательно растворяются в аммиаке с пероксидом водорода реальгар и аурипигМент (сульфиды мышьяка), в то время как сульфиды железа и ртути не растворяются. Элементарную серу в породах растворяют в сероуглероде или четыреххлористом углероде, а иногда раствором сульфида натрия (с образованием тиосульфата). Для определенпя серы в углях и разложения сульфидов применяют спекание со смесью Эшка (смесь карбоната натрия и оксида магния 1 2). Силикаты спекают со смесью оксида цинка и карбоната натрия (7 3) при 800—850 С. [c.19]

    Смесь, состоящая из одного объема концентрированной HNO3 и трех объемов концентрированной НС1, называется царской водкой . Такое название этой смеси, сохранившееся со времен алхимии, связано с тем, что она разрушает золото — царя металлов . В ней растворяется не только золото, но и платина. Растворение этих металлов в царской водке происходит благодаря высокой активности атомного хлора, выделяющегося в результате окисления соляной кислоты азотной кислотой и разложения хлористого нитрозила NO I  [c.318]

    В ряду напряжений марганец находится между алюминием и цинком стандартный электродный потенциал системы Мп +/Мп равен —1,179 В. На воздухе марганец покрывается тонкой оксидной пленкой, предохраняющей его от дальнейщего окисления даже при нагревании. Но в мелкораздробленном состоянии марганец окисляется довольно легко. Вода при комнатной температуре действует на марганец очень медленно, при нагревании — быстрее. Он растворяется в разбавленных соляной и азотной кислотах, а также в горячей концентрированной серной кислоте (в холодной Н2504 он практически нерастворим) при этом образуются катионы Мп2+. [c.663]

    Действие царской водки объясняется тем, что HNO3 окисляет H I с образованием свободного хлора и хлорида нитрозила Н0С1, которые и окисляют золото, платину, сульфид ртути и т. д. Суммарное уравнение реакции окисления золота царской водкой по стадиям 1) взаимодействие соляной и азотной кислот с образованием атомарного хлора и хлорида нитрозила -1+5 О +3 [c.135]

    Окисленный уголь готовят из активного угля БАУ, Сначала уголь обеззоливают, для этого его 3—4 ч кипятят с 2 н. соляной кислотой. Затем кислоту заменяют свежей а снова кипятят. Такую операцию повторяют три раза. Обеззоленный уголь промывают декаптацпей водой, затем 2%-ным раствором водного аммиака до отрицательной реакции на С1 (при добавлении к пробе раствора азотной кислоты до кислой реакции и раствора AgNOj не должно появляться мути или осадка). [c.143]

    В 2-литровую круглодонную трехгорлую колбу, снабженную мешалкой и двумя холодильниками с широкой внутренней трубкой, помещают 200 мл 50%-ной азотной кислоты и 0,25 г пятиокиси ванадия. Колбу нагревают до 65—70° на водяной бане (термометр в воде) и добавляют 1 мл циклопентанона. Начало окисления заметно по образованию бурых паров. Водяную баню отнимают и из капельной воронки через холодильник добавляют 42 г (за вычетом 1 мл) циклопентанона со скоростью 1 капли в 3 сек. Благодаря теплоте реакции температура реакционной массы поддерживается при 70°. Если температура падает ниже 70°, то окисление прекращается до тех пор, пока не накопится значительное количество кетона, и тогда реакция может пойти почти с силою взрыва. В этом.случае или к случае, когда температура слишком высока, образуется большое количество янтарной кислоты. По добавлении всего количества циклопентанона вновь ставят водяную баню и смесь нагревают до кипения. Затем содержимое колбы выливают в вытяжном шкафу в фарфоровую чашку и упаривают раствор наполовину. По охлаждении глутаровую кислоту отфильтровывают и упаривание раствора повторяют еще дважды. В последней порции кислота окрашена в желтоватый цвет однако эту окраску можно уничтожить, промыв вещество разбавленной соляной кислотой. Неочищенная глутаровая кислота — белого цвета вес ее 50—55 г (80—85%) т. пл. 92—94°. Если в результате недостаточного контроля температуры образовалось некоторое количество янтарной кислоты, то она выделяется в первой порции. Удобнее собирать маточные растворы от нескольких опытов и обрабатывать их в отдельности таким путем удается получить глутаровой кислоты в каждом опыте на 2—3 г больше. Если желают получить более чистый продукт, его перекристаллизовывают из бензола. Кислота, полученная по указанной выше прописи, содержит следы азотной кислоты однако она вполне пригодна для превращения в ее ангидрид. При отсутствии катализатора получаемый выход на 10% меньше (Ч. Ф. X. Аллен и Болл, частное сообщение). [c.174]

    Для отделения урана раствор подкисляют соляной или азотной кислотой и кипятят для удаления СО2. Если раствор содержит уран (IV), то подкисляют азотной кислотой, обеспечивающей окисление урана (IV) до урана (VI). На каждые 100 мл раствора прибавляют по 5—10 г нитрата или хлорида аммония, вносят бумажную массу и при перемешивании постепенно добавляют разбавленный раствор гидроокиси аммония (1 4) до появления сильного запаха аммиака, нагревают до кипения и кипятят в течение не менее 5 мин. для получения легкофильтрующегося осадка. После отстаивания осадок отфильтровывают из горячего раствора и промывают 2%-ным раствором нитрата аммония, подщелоченным небольшим количеством гидроокиси аммония. [c.263]

    Выделение молибдена р-нафтохинолином разработано применительно к анализу сталей, ферромолибдена (101, 363]. Навеску стали растворяют в разбавленной серной кислоте, а навеску ферромолибдена — в смеси соляной ч азотной кислот, производят окисление азотной кислотой, раствор вымаривают до паров Н2 04. По растворении сухого остатка отфильтровывают кремневую и вольфрамовую кислоты. Отделяют железо избытком щелочи. Из аликвотной части фильтрата осаждают шестивалентный молибден р-нафтохинолином из слабосернокислого раствора (по лакмусу). Отфильтрованный и промытый осадок осторожно озоляют в муфеле при 400—450°С до МоОз. Метод дает удовлетворительные результаты. [c.158]

    Влияние кислотности раствора. При изучении каталитического действия растворов соляной, серной, азотной, фосфорной,муравьиной, уксусной, янтарной и щавелевой кислот на окисление иона двухвалентного железа молекулярным кислородом (для ГеЗОц) было нaf цeнo, что щавелевая и о-фосфорная кислоты образуют осадок В растворе РеЗО и тормозят процесс окисления,что связано с понижением онцентрация Ре » » в растворе [ 43].Соляная,серная,азотная и муравьиная кислоты Я небольших концентрациях оказывают депрессивное действие.Уксусная янтарная кислоты несколько ускоряют реакцию,а щавелевая и фосфорная кислоты являются очень активными катализаторами окисления,значительно увеличивая скорость реакции [44]. [c.19]

    Установив связь темы Подгруппа азота с темами Галогены и Подгруппа кислорода , базируясь на теоретической концепции о сущности процесса диссоциации, объяснить, почему растворы соляной и сероводородной кислот имеют кислую реакцию, а аммиака — щелочную. Это создает условия для последующего обобщения сведений о летучих водородных соединениях элементов разных групп периодической системы. Постановка проблемного вопроса о том, до какой максимальной положительной степени окисления может окисляться атом азота в составе аммиака, позволит осуществить перспективную внут-рипредметную связь с материалом об азотной кислоте. [c.56]

    В минералах, рудах и концентратах фосфор находится в виде ортофосфатов. Для разложения навесок этих материалов можно применять как окисляющие, так и неокисляющие кислоты. При разложении металлов, сплавов и полупроводниковых соединений, содержащих фосфор в виде фосфидов (РедР, СигР и др.) или твердых растворов, с целью предотвращения образования летучего фосфористого водорода применяют лишь окисляющие кислоты или их смеси азотную, смесь азотной и соляной кислот, соляную кислоту, насыщенную бромом и др. Однако часть фосфора после разложения металла или сплава в окисляющих кислотах находится в виде соединений низших степеней окисления Для полного их окисления до ортофосфорной кислоты в качестве окислителя чаще всего применяют перманганат калия или хлорную кислоту, нагретую до выделения ее паров. Применение в качестве окислителя персульфата аммония приводит к неполному окислению соединений фосфора. Соединения фосфора низших степеней окисления переводят в ортофосфаты также нагреванием при 120—130° С навески анализируемого материала, переведенного в нитраты. [c.26]

    Существуют аналогичные процессы пачучения водных растворов растворением гранулированного железа в соляной кислоте с последующим окислением двухвалентного хлорида железа хлором или азотной кислотой в присутствии соляной кислоты. [c.128]

    Окисление серы смесью соляной и азотной кислот до h3SO4 (4] не может быть использовано из-за большой длительности процесса. [c.291]

    Определение цинка в смешанных и окисленных цинковых рудах (метод видоизмененный Н. И. Солнцевым и Э. М. Таль ). Навеску руды 0,25 г помещают в коническую колбу емкостью 100 мл и смачивают водой. Прибавляют 5 мл соляной кислоты (пл. 1,19 sj M ) и упаривают до влажных солей приливают 3 мл азотной кислоты (пл. 1,4 г/см ) и вновь упаривают до влажных солей. Добавляют 4—5 мл серной кислоты (1 1) и упаривают до влажных солей. По охлаждении добавляют 15—20 мл воды и кипятят до растворения сульфатов. Фильтруют через фильтр средней плотности в стакан емкостью 250 мл, осадок на фильтре промывают пять—семь раз 0,5%-ным раствором серной кислоты, причем общий объем фильтрата и промывных вод не должен превышать 40—45 мл. Вводят 4 г кристаллической лимонной кислоты и после растворения кислоты нейтрализуют раствор 25%-ным аммиаком, избегая его избытка, до pH 8 (по фенолфталеину до первого появления розового окрашивания). После этого титруют, как указано выше. [c.347]

    Исследовано фотохимическое окисление плутония(П1) в растворах соляной, азотной, серной и хлорной кислот [78]. При облучении светом ртутно-кварцевой лампы ПРК-7 раствора, содержащего 0,96 мг мл плутония(П1) в 3 М азотной кислоте, окисление происходит до плуто-ния(1У) и частично до плутония(У1). Для полного окисления плутония(П1) достаточно облучать раствор 0,5 ч. При дальнейшем увеличении времени облучения возрастает содержание плутония(У1) в растворе, однако плу-тоний(1У) окисляется до плутония(У1) значительно медленнее, чем плутоний(П1) до плутония(1У). После облучения раствора в течение 3 ч образуется 0,53 лгг/жл плутония(1У) и 0,43 мг/мл плутония(У1). При меньших концентрациях плутоний(П1) быстро окисляется до плу-тония(1У), который затем сравнительно медленно окисляется до плутония(У1). Если облучать раствор, содержащий только плутопий(1У), то он постепенно окисляется до плутония(У1) (рис. 18). [c.93]

    Разложение медных, руд и минералов не вызывает затруднений и может быть проведено обработкой минеральными кислотами. Лучше обрабатывать сперва соляной кислотой для растворения окисленных минералов и затем прибавлять азотную кислоту для растворения сульфидных минералов. При наличии в пробе силикатов и других нерастворимых веш еств может потребоваться обработка остатка фтористоводородной кислотой или сплавление его с карбонато1и натрия или пиросульфатом калия. [c.282]

    После фильтрования через стеклянный пористый фильтр № 4 и промывания 0,3 н. НС1, насыщенной сероводородом, осадок растворяли на фильтре в горячей HNO3, и раствор фильтровали через тот же фильтр для отделения от осадка элементарной серы. К фильтрату добавляли немного концентрированной соляной кислоты. Затем трехкратно упаривали с дымящей азотной кислотой (уд. вес 1,49). Осадок взмучивали в 6 н. HNO3 и центрифугировали. Промытый той же кислотой осадок метасурьмяной кислоты растворяли при нагревании в 6 н. соляной кислоте. Раствор охлаждали, для окисления сурьмы добавляли раствор перманганата калия и трижды экстрагировали диэтиловым эфиром, насыщенным 6 н. соляной кислотой. Объединенную эфирную фракцию промывали 5—10 мл 6 н. соляной кислоты, насыщенной эфиром. Затем эфир удаляли нагреванием. [c.62]


chem21.info

Азотная кислота: свойства и все характеристики

Характеристики и физические свойства азотной кислоты

На воздухе она, подобно концентрированной соляной кислоте, «дымит», так как пары её образуют с влагой воздуха мелкие капельки тумана.

Азотная кислота не отличается прочностью. Уже под влияние света она постепенно разлагается:

4HNO3 = 4NO2↑ + O2↑ + 2H2O.

Чем выше температура и чем концентрированнее кислота, тем быстрее идет разложение. Выделяющийся диоксид азота растворяется в кислоте и придает ей бурую окраску.

Рис. 1. Строение молекулы азотной кислоты.

Таблица 1. Физические свойства азотной кислоты.







Молекулярная формула

HNO3

Молярная масса, г/моль

63

Плотность, г/см3

1,513

Температура плавления, oС

-41,59

Температура кипения, oС

82,6

Растворимость в воде, г/100мл

смешивается

Получение азотной кислоты

Азотная кислота образуется в результате действия окислителей на азотистую кислоту:

5HNO2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5HNO3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O.

Безводная азотная кислота может быть получена перегонкой при пониженном давлении концентрированного раствора азотной кислоты в присутствии P4O10 или H2SO4 в полностью стеклянном оборудовании без смазки в темноте.

Промышленный процесс производства азотной кислоты основан на каталитическом окислении аммиака над нагретой платиной:

NH3 + 2O2 = HNO3 + H2O.

Химические свойства азотной кислоты

Азотная кислоты принадлежит к числу наиболее сильных кислот; в разбавленных растворах она полностью диссоциирует на ионы. Её соли носят название нитраты.

HNO3↔H+ + NO3.

Характерным свойством азотной кислоты является её ярко выраженная окислительная способность. Азотная кислота – один из энергичнейших окислителей. Многие неметаллы легко окисляются ею, превращаясь в соответствующие кислоты. Так, сера при кипячении с азотной кислотой постепенно окисляется в серную кислоту, фосфор – в фосфорную. Тлеющий уголек, погруженный в концентрированную HNO3, ярко разгорается.

S + 6HNO3 = H2SO4 + 6NO2↑ + 2H2O;

3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO↑.

Азотная кислота действует почти на все металлы (за исключением золота, платины, тантала, родия, иридия), превращая их в нитраты, а некоторые металлы – в оксиды.

Концентрированная азотная кислота пассивирует некоторые металлы.

При взаимодействии разбавленной азотной кислоты с малоактивными металлами, например, с медью, выделяется диоксид азота. В случае более активных металлов – железа, цинка – образуется оксид диазота. Сильно разбавленная азотная кислота взаимодействует с активными металлами – цинком, магнием, алюминием – с образованием иона аммония, дающего с кислотой нитрат аммония. Обычно одновременно образуются несколько продуктов.

Cu + HNO3 (conc) = Cu(NO3)2 + NO2↑ + H2O;

Cu + HNO3 (dilute) = Cu(NO3)2 + NO↑ + H2O;

Mg + HNO3 (dilute) = Mg(NO3)2 + N2O↑ + H2O;

Zn + HNO3 (highly dilute) = Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O.

При действии азотной кислоты на металлы водород, как правило, не выделяется.

S + 6HNO3 = H2SO4 + 6NO2↑ + 2H2O;

3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO↑.

Смесь, состоящая из 1 объема азотной и 3-4 объемов концентрированной соляной кислоты, называется царской водкой. Царская водка растворяет некоторые металлы, не взаимодействующие с азотной кислотой, в том числе и «царя металлов» — золото. Действие её объясняется тем, что азотная кислота окисляет соляную с выделением свободного хлора и образованием хлороксида азота (III), или хлорида нитрозила, NOCl:

HNO3 + 3HCl = Cl2 + 2H2O + NOCl.

Применение азотной кислоты

Азотная кислота – одно из важнейших соединений азота: в больших количествах она расходуется в производстве азотных удобрений, взрывчатых веществ и органических красителей, служит окислителем во многих химических процессах, используется в производстве серной кислоты по нитрозному способу, применяется для изготовления целлюлозных лаков, кинопленки.

Примеры решения задач

ru.solverbook.com

§27. Азотная кислота | 9 класс

1. Объясните, почему азотную кислоту относят к кислотам-окислителям. Какие еще кислоты-окислители вам известны? Можно ли отнести к подобным кислотам соляную кислоту? Обсудите этот вопрос с соседом по парте.
В азотной кислоте степень окисления азота +5 (наивысшая положительная степень окисления), поэтому он легко принимает электроны и является окислителем. Подобные кислоты-окислители: H₂SO₄, HClO₄, H₂C₂rO₇. У соляной кислоты степень окисления хлора -1 (наименьшая отрицательная), он не может больше принимать электроны и быть окислителем.

2. При взаимодействии разбавленной азотной кислот с некоторыми металлами (Mg, Zn) может выделиться оксид азота (I) или азот. Напишите соответствующие уравнения окислительно-восстановительных реакций.

3. Напишите молекулярные, полные ионные и сокращенные ионные уравнения реакций, с помощью которых можно различить соляную, серную и азотную кислоты.

4. Приведите уравнения реакций: а) характерных только для азотной кислоты; б) общих для азотной и других кислот.

5. Напишите уравнения реакций, протекающих между серебром и разбавленной, а также концентрированной азотной кислотой. Покажите переход электронов и подчеркните окислитель одной чертой, а восстановитель двумя.

6. Используя рисунок 26, подготовьте компьютерную презентацию на тему «Применение азотной кислоты».

7*. Какой объем аммиака (н.у.) потребуется для получения 50 т раствора с массовой долей азотной кислоты 0,5?

ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ

1. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.
1) HNO₃→NO₂↑+O₂↑+H₂O
2) NH₄NO₃ +KOH →NH₃↑+KNO₃+H₂O
3) Cu(NO₃)₂+KOH →Cu(OH)₂↓+KNO₃
4) Zn(NO₃)₂(тв.)+H₂SO₄(конц.) →HNO₃+ZnSO₄

2. Азотная кислота не взаимодействует
1) с оксидом углерода (IV)

superhimik.ru

Азотная кислота

Одноосновная сильная кислота, представляющая собой в стандартных условиях бесцветную жидкость, которая при хранении желтеет, может находиться в твердом состоянии, характеризующемся двумя кристаллическими модификациями (моноклинная или ромбическая решетки), при температурах ниже минус 41,6 оС. Это вещество с химической формулой — HNO3 — называется азотная кислота. Имеет молярную массу 63,0 г/моль, а ее плотность соответствует 1,51 г/см³. Температура кипения кислоты равняется 82,6 оС, процесс сопровождается разложением (частичным): 4HNO3 → 2h3O + 4NO2 + O2. Раствор кислоты с массовой долей основного вещества, равной 68 % кипит при температуре 121 оС. Показатель преломления чистого вещества соответствует 1,397. Кислота способна смешиваться с водой в любых соотношениях и, являясь сильным электролитом, почти полностью распадаться на ионы H+ и NO3-. Твердые формы — тригидрат и моногидрат имеют формулы: HNO3 • 3h3O и HNO3 • h3O соответственно.

Азотная кислота — коррозионно активное, токсическое вещество и сильный окислитель. Со средних веков известно такое название, как «сильная вода» (Aqua fortis). Алхимики, открывшие кислоту в 13 веке, дали такое название, убедившись в ее необычайных свойствах (разъедала все металлы, кроме золота), превосходящих в миллион раз силу уксусной кислоты, которую в те времена считали самой активной. Но еще через три столетия было установлено, что разъедать, даже золото, может смесь таких кислот, как азотная и соляная в объемном соотношении 1:3, которую по этой причине и назвали «царская водка». Появление желтого оттенка при хранении объясняется накоплением в ней окислов азота. В продаже кислота чаще бывает с концентрацией 68 %, а при содержании основного вещества более 89 % ее называют «дымящей».

Химические свойства азотной кислоты отличают ее от разбавленной серной или соляной кислот тем, что HNO3 более сильный окислитель, поэтому никогда не выделяется водород в реакциях с металлами. Благодаря окислительным свойствам она реагирует также с многими неметаллами. И в том, и другом случае всегда образуется диоксид азота NO2. В окислительно-восстановительных реакциях восстановление азота происходит до различной степени: HNO3, NO2, N2O3, NO, N2O, N2, Nh4, что определяется концентрацией кислоты и активностью металла. В молекулах образующихся соединений содержится азот со степенью окисления: +5, +4, +3, +2, +1, 0, +3 соответственно. Например, медь окисляется концентрированной кислотой до нитрата меди (II): Cu + 4HNO3 → 2NO2 + Cu(NO3)2 + 2h3O, а фосфор — до метафосфорной кислоты: P + 5HNO3 → 5NO2 + HPO3 + 2h3O.

Иначе взаимодействует разбавленная азотная кислота с неметаллами. На примере реакции с фосфором: 3P + 5HNO3 +2h3O → 3h4PO4 + 5NO видно, что азот восстанавливается до двухвалентного состояния. В результате образуется монооксид азота, а фосфор окисляется до кислоты фосфорной. Концентрированная азотная кислота в смеси с соляной кислотой растворяет золото: Au + 4HCl + HNO3 → NO + H[AuCl4] + 2h3O и платину: 3Pt + 18HCl + 4HNO3 → 4NO +3h3[PtCl6] + 8h3O. В этих реакциях на начальном этапе соляная кислота окисляется азотной с выделением хлора, а затем металлы образуют комплексные хлориды.

Азотная кислота в промышленных масштабах получается тремя основными способами:

  1. Первый — взаимодействием солей с серной кислотой: h3SO4 + NaNO3 → HNO3 + NaHSO4. Раньше это способ был единственным, но, с появлением других технологий, в настоящее время его используют в лабораторных условиях для получения дымящей кислоты.
  2. Второй — это дуговой способ. При продувании воздуха через электрическую дугу с температурой от 3000 до 3500 оС, часть азота воздуха реагирует с кислородом, при этом образуется монооксид азота: N2 + O2 → 2NO, который после охлаждения окисляется до диоксида азота (при высокой температуре монооксид с кислородом не взаимодействует): O2 + 2NO → 2NO2. Затем, практически, весь диоксид азота, при избытке кислорода, растворяется в воде: 2h3O +4NO2 + O2 → 4HNO3.
  3. Третий — это аммиачный способ. Аммиак окисляется на платиновом катализаторе до монооксида азота: 4Nh4 + 5O2 → 4NO + 6h3O. Образовавшиеся нитрозные газы охлаждаются, и образуется диоксид азота, который поглощается водой. Этим способом получают кислоту с концентрацией от 60 до 62 %.

Азотная кислота в промышленности широко применяется для получения лекарств, красителей, взрывчатых веществ, азотных удобрений и солей азотной кислоты. Кроме того, она используется для растворения металлов (например, медь, свинец, серебро), которые не реагируют с другими кислотами. В ювелирном деле используется для определения золота в сплаве (это способ является основным).

fb.ru

Азотная кислота

Азотная кислота – сильная кислота. Представляет собой бесцветную жидкость с резким запахом. В небольших количествах образуется при грозовых разрядах и присутствует в дождевой воде.

Под  действием  света она частично разлагается:

4HNO3 = 4NO2 + 2H2O + O2

Азотную кислоту в промышленности получают в три стадии. На первой стадии происходит контактное окисление аммиака до оксида азота (П):

4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O

На второй стадии происходит окисление оксида азота (П) до оксида азота (IV) кислородом воздуха:

2NO + O2 = 2NO2

На третьей стадии оксид азота (IV) поглощается водой в присутствии O2:

4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3

В результате получается  60-62% -ная азотная кислота. В лаборатории её получают действием концентрированной азотной кислоты на нитраты при слабом нагревании:

NaNO3 + h3SO4 = NaHSO4 + HNO3

Молекула азотной кислоты имеет плоское строение. В ней имеется четыре связи с атомом азота: 

Однако два атома кислорода равноценны, так как между ними четвёртая связь атома азота делится поровну, а перешедший от него электрон принадлежит им в равной степени. Таким образом, формулу азотной кислоты можно представить в виде:

                                                                                                       

Азотная кислота является одноосновной кислотой, образует только средние соли – нитраты. Азотная кислота проявляет все свойства кислот: реагирует с оксидами металлов, гидроксидами, солями:

2HNO3 + CuO = Cu(NO3)2  + H2O

2HNO3 + Ba(OH)2 = Ba(NO3)2 + 2H2O

2HNO3 + CaCO3 = Ca(NO3)2 + CO2 + H2O

Концентрированная азотная кислота реагирует со всеми металлами (кроме золота, платины, палладия) с образованием нитратов, оксида азота (+4). воды:

Zn + 4HNO3 = Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Формально концентрированная азотная кислота не реагирует с железом, алюминием, свинцом, оловом, но на их поверхности она образует оксидную плёнку, предохраняющую растворение общей массы металла:

2Al + 6HNO3 =  Al2O3 + 6NO2 + 3H2O

В зависимости от степени разбавленности,  азотная кислота образует следующие продукты реакции:

3Mg + 8HNO3 (30%) = 3Zn(NO3)2 + 2NO + 4H2O

4Mg + 10HNO3 (20%) = 4Zn(NO3)2 + N2O + 5H2O

Сильно разбавленная азотная кислота с активными металлами образует соединения азота (-3), по сути: аммиак, но вследствие избытка азотной кислоты он образует нитрат аммония:

4Ca + 10HNO3  =  4Ca(NO3)2 + Nh5NO3 + 3H2O

Активные металлы с сильно разбавленной кислотой на холоде могут образовывать азот:

5Zn + 12HNO3  =  5Zn(NO3)2  +  N2  +  6H2O

Металлы: золото, платина, палладий реагируют с концентрированной азотной кислотой в присутствии концентрированной соляной кислоты:

Au + 3HCl + HNO3 = AuCl3 + NO + 2H2O

Азотная кислота, как сильный окислитель, окисляет простые вещества – неметаллы:

6HNO3 +  S = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O

2HNO3 +  S = H2SO4 + 2NO

5HNO3 +  P = H3PO4 + 5NO2 + H2O

Кремний окисляется азотной кислотой до оксида:

4HNO3 + 3Si = 3SiO2 + 4NO + 2H2O

В присутствии фтористоводородной кислоты азотная кислота растворяет кремний:

4HNO3 + 12HF + 3Si = 3SiF4 + 4NO + 8H2O

Азотная кислота способна окислять сильные кислоты:

HNO3 + 3HCl = Cl2 + NOCl + 2H2O

Азотная кислота способна окислять как слабые кислоты, так и сложные вещества:

6HNO3 + HJ = HJO3 + NO2 + 3H2O

FeS + 10HNO3  =  Fe(NO3)2 + SO2 + 7NO2 + 5H2O

Соли азотной кислоты – нитраты хорошо растворимы в воде. Соли щелочных металлов и аммония называются селитрами. Нитраты обладают менее сильной окислительной активностью, однако в присутствии кислот могут растворять даже неактивные металлы:

3Cu + 2KNO3 + 4H2SO4 = 3CuSO4 + K2SO4 + 2NO + 4H2O

Нитраты в кислой среде окисляют соли металлов с меньшей валентностью до их солей с высшей валентностью:

3FeCl2 + KNO3 + 4HCl = 3FeCl3 + KCl + NO + 2H2O

Характерной особенностью нитратов является образование кислорода при их разложении. При этом продукты реакции могут быть различны и зависеть от положения металла в ряду активности. Нитраты первой группы (от лития до алюминия) разлагаются с образованием нитритов и кислорода:

2KNO3 = 2KNO2 + O2

Нитраты второй группы (от алюминия до меди) разлагаются с образованием оксида металла, кислорода и оксида азота (IV):

2Zn(NO3)2 = 2ZnO + 4NO2 + O2

Нитраты третьей группы (после меди) разлагаются на металл, кислород и оксид азота (IV):

Hg(NO3)2 = Hg + 2NO2 + O2

Нитрат аммония при разложении не образует кислород:

NH4NO3 = N2O+ 2H2O

Сама же азотная кислота разлагается по механизму нитратов второй группы:

4HNO3 = 4NO2 + 2H2O + O2

Если у Вас есть вопросы, приглашаю Вас на свои уроки химии. Записывайтесь в расписании на сайте.

Спасибо за внимание!
Ваш Владимир Смирнов.

© blog.tutoronline.ru,
при полном или частичном копировании материала ссылка на первоисточник обязательна.

blog.tutoronline.ru

Азотная Кислота — «Энциклопедия»

АЗОТНАЯ КИСЛОТА HNО3, сильная одноосновная неорганическая кислота; многотоннажный продукт химической промышленности.

Свойства. Бесцветная жидкость; плотность безводной HNО3 1513 кг/м3; tпл — 41,59°С, tкип 82,6°С (с разложением). С водой азотная кислота смешивается в любых соотношениях, образует азеотропную смесь (68,4% по массе HNО3, tкип — 120,7°С). Азотная кислота ограниченно растворима в эфире. Концентрированная кислота неустойчива, при нагревании или под действием света разлагается: 4ΗΝО3 = 4ΝО2 + 2Н2О + О2; образующийся NO2 окрашивает кислоту в жёлтый (при высоких концентрациях NO2— в красный) цвет и придаёт ей специфический запах.

Азотная кислота — сильный окислитель. Под действием азотной кислоты металлы (за исключением Zr, Nb, Rh, Та, Ir, Pt, Au) превращаются в нитраты или оксиды, сера окисляется до Н2SO4, фосфор — до Н3РO4, органические соединения окисляются и нитруются. Многие органические вещества (бумага, масло, древесина, уголь и прочее) при воздействии концентрированной HNО3 воспламеняются. Некоторые металлы (например, Al, Fe), легко растворяющиеся в разбавленной HNО3, устойчивы к действию концентрированной HNO3, которая их «пассивирует» в результате образования малорастворимой оксидной плёнки. Смесь концентрированной азотной и соляной кислот (соотношение по объёму 1:3) — так называемая царская водка — растворяет золото и платиновые металлы. Смесь 100%-ной HNО3 и 96%-ной Н24 (соотношение по объёму 9:1) называется меланжем. Соли азотной кислоты — нитраты.

Реклама

Получение. В середине 17 века И. Глаубер предложил получать азотную кислоту при нагревании до 150°С калиевой селитры с концентрированной серной кислотой: KNO3 + + Н24 = HNО3 + KHSО4. До начала 20 века этот способ применяли в промышленности, заменяя калиевую селитру более дешёвой природной чилийской селитрой NaNО3. Современный способ получения 55-58%-ной HNО3 основан на каталитическом окислении аммиака NH3 кислородом воздуха. Производство включает: получение NO, окисление его до NО2, абсорбцию NО2 водой, очистку отходящих газов от оксидов азота. NO получают окислением аммиака: 4NH3 + 5О2 = 4NO + 6Н2О; в качестве катализатора используют сетку из сплавов Pt (80-95%) с металлами платиновой группы в сочетании с оксидным неплатиновым катализатором. Окисление NO (по реакции 2NO + О2 = 2NО2) протекает в газовой фазе при охлаждении нитрозных газов (смесь NO и NО2), полученных на стадии окисления NH3, при температуре до 160-250°С. Абсорбцию NО2 водой (3NО2 + Н2О = 2HNO3 + NO) осуществляют в тарельчатых колоннах. Очищают отходящие газы путём каталитического восстановления оксидов азота до N2 аммиаком или природным горючим газом.

Концентрированную азотную кислоту получают двумя способами. Первый способ основан на ректификации тройных смесей, содержащих HNO3, Н2О и водоотнимающий агент Н24 или Mg(NО3)2; при этом конденсируются пары 100%-ной HNО3. Второй способ основан на реакции 2N2O4+ 2Н2О + О2 = 4HNO3; при использовании чистого кислорода и давлении около 5 МПа образуется 97-99%-ная HNО3; при использовании воздуха и при давлении 0,7-1,0 МПа образуется 80-85%-ная HNО3 и азеотропная смесь HNО3 с водой. HNО3 с содержанием примесей менее 1•10-6 % по массе получают ректификацией 97-98%-ной HNО3 в аппаратах из силикатного или кварцевого стекла.

Применение. Разбавленная HNО3 в основном используется в производстве нитрата аммония и комплексных минеральных удобрений, нитратов Na, К, Са и других, в гидрометаллургии; концентрированная HNО3 — при получении взрывчатых веществ, серной и фосфорной кислот, ароматических нитросоединений, красителей, как компонент ракетного топлива, для травления металлов и другого.

Концентрированная HNО3 при соприкосновении с органическими веществами вызывает пожары и взрывы. Вдыхание паров азотной кислоты приводит к отравлению, попадание концентрированной HNО3 на кожу вызывает ожоги.

Мировое производство азотной кислоты (в пересчёте на 100%-ную HNО3) — около 105 миллионов т/год (2000 год), в том числе 12 миллионов т/год в Российской Федерации.

Лит.: Производство азотной кислоты в агрегатах большой единичной мощности / Под редактор В. М. Олевского. М., 1985.

А. И. Михайличенко, А. М. Алексеев.

knowledge.su

Author: alexxlab

Отправить ответ

avatar
  Подписаться  
Уведомление о