Высший гидроксид серы: Напишите пожалуйста. Для Серы(S)1.Формула высшего оксида и его характер.2.Формула высшего

Содержание

Урок 15. свойства оксидов неметаллов. свойства серной и азотной кислот. водородные соединения неметаллов — Химия — 11 класс

Химия, 11 класс

Урок № 15. Свойства оксидов неметаллов. Свойства серной и азотной кислот. Водородные соединения неметаллов

Перечень вопросов, рассматриваемых в теме: урок посвящён изучению соединений неметаллов: оксидам неметаллов, кислородсодержащим кислотам и водородным соединениям неметаллов.

Глоссарий

Азотная кислота – HNO3 — представляет собой бесцветную «дымящуюся» на воздухе жидкость. Приобретает на воздухе желтоватый цвет из-за разложения на двуокись азота.

Аммиак – NH3 – бинарное химическое соединение азота с водородом, бесцветный токсичный газ с резким характерным запахом, 10%-ный раствор аммиака используют в медицине, называют нашатырным спиртом.

Высшие оксиды – оксиды, в которых элементы проявляют свою наибольшую валентность

Метан – CH4 — бинарное химическое соединение водорода и углерода. Бесцветный газ без запаха, основной компонент природного газа.

Серная кислота – H2SO4 – сильная двухосновная кислота. При обычных условиях концентрированная серная кислота — тяжёлая маслянистая жидкость без цвета и запаха. В технике серной кислотой называют её смеси как с водой, так и с серным ангидридом SO3. Если молярное отношение SO3 : H2O < 1, то это водный раствор серной кислоты, если > 1 — раствор SO3 в серной кислоте (олеум). Мировое производство серной кислоты около 200 млн тонн в год. Самый крупный потребитель серной кислоты — производство минеральных удобрений.

Сернистый газ – SO2 – оксид серы IV. В нормальных условиях представляет собой бесцветный газ с характерным резким запахом (запах загорающейся спички). Токсичен. Один из основных компонентов вулканических газов.

Серный газ – SO3 – оксид серы VI. В обычных условиях легколетучая бесцветная жидкость с удушающим запахом. Весьма токсичен. При температурах ниже 16,9 °C застывает с образованием смеси различных кристаллических модификаций твёрдого SO

3.

Сероводород – SH2 – бинарное химическое соединение водорода и серы. Бесцветный газ со сладковатым вкусом, обеспечивающий запах протухших куриных яиц.

Силан – SiH4 — бинарное химическое соединение водорода и кремния. Бесцветный газ с неприятным запахом.

Угарный газ – CO – монооксид углерода, оксид углерода II, бесцветный чрезвычайно токсичный газ без вкуса и запаха. Горюч. Так называемый «запах угарного газа» на самом деле представляет собой запах органических примесей. Токсическое действие оксида углерода(II) обусловлено образованием карбоксигемоглобина — значительно более прочного карбонильного комплекса с гемоглобином, по сравнению с комплексом гемоглобина с кислородом.

Углекислый газ – CO2 – диоксид углерода, оксид углерода IV, бесцветный газ, почти без запаха, но в больших концентрациях приобретает кисловатый запах, знакомый нам по газировке. Является одним из парниковых газов.

Фосфин – PH3 — бинарное химическое соединение водорода и фосфора. Бесцветный ядовитый газ без запаха, однако примеси могут дать ему запах тухлой рыбы.

Основная литература: Рудзитис, Г. Е., Фельдман, Ф. Г. Химия. 10 класс. Базовый уровень; учебник/ Г. Е. Рудзитис, Ф. Г, Фельдман – М.: Просвещение, 2018. – 224 с.

Дополнительная литература:

1. Рябов, М.А. Сборник задач, упражнений и тестов по химии. К учебникам Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман «Химия. 10 класс» и «Химия. 11 класс»: учебное пособие / М.А. Рябов. – М.: Экзамен. – 2013. – 256 с.

2. Рудзитис, Г.Е. Химия. 10 класс : учебное пособие для общеобразовательных организаций. Углублённый уровень / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – М. : Просвещение. – 2018. – 352 с.

Открытые электронные ресурсы:

  • Единое окно доступа к информационным ресурсам [Электронный ресурс]. М. 2005 – 2018. URL: http://window.edu.ru/ (дата обращения: 01.06.2018).

ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ МАТЕРИАЛ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО ИЗУЧЕНИЯ

Соединения неметаллов с кислородом и водородом

Неметаллы (углерод, кислород, азот, сера, галогены) могут образовывать соединения как с кислородом (оксиды), так и с водородом. Водородные соединения являются газами или жидкостями, например, вода, аммиак, сероводород, соляная кислота. Оксиды могут быть газами (углекислый или сернистый газ), жидкостями (оксид хлора(VI) и (VIII)) или твёрдыми телами (оксид фосфора(V)).

Оксиды неметаллов

Типичными примерами оксидов неметаллов являются:

Сернистый газ (SO2), серный газ (SO3), угарный газ (CO), углекислый газ (CO2), оксид фосфора V (P2O5), оксид азота I (NO), оксид азота II (NO2).

Оксиды неметаллов подразделяют на две группы – несолеобразующие (SiO, N

2O, NO, CO, S2O, H2O) и солеобразующие (остальные).

Несолеобразующих оксидов немного, их обыкновенно образуют одновалентные и двухвалентные неметаллы.

Солеобразующие оксиды неметаллов при взаимодействии с водой дают соответствующую им кислоту. Исключение составляет оксид кремния IV, который нерастворим в воде. Соответствующую ему кремниевую кислоту получают косвенным путём — взаимодействием растворимых силикатов щелочных металлов с кислотами.

Высшие оксиды – это оксиды, в которых неметалл проявляет степень окисления, равную номеру группы.

Кислотные свойства оксидов. В пределах одного периода с увеличением номера группы наблюдается увеличение кислотных свойств высших оксидов и соответствующих им кислот. Например, для неметаллов третьего периода, кремниевая кислота является слабой, а хлорная кислота является одной из самых сильных.

Такая закономерность вытекает из периодического закона Менделеева. В периоде радиус атома неметалла уменьшается с увеличением номера группы, а заряд неметалла при этом увеличивается. Поэтому при движении по периоду слева направо связь между неметаллом и кислородом упрочняется, а связь неметалл-водород ослабевает, что даёт увеличение диссоциации кислоты.

В пределах одной главной подгруппы происходит ослабление кислотных свойств оксидов и кислот с увеличением номера периода.

Соединения неметаллов с водородом

Кроме соединений с кислородом, неметаллы образуют соединения с водородом. Например, метан (CH4), аммиак (NH3), вода (H2O), плавиковая кислота (HF), соляная кислота (HCl). Эти соединения представляют собой газы или жидкости.

В периодах слева направо кислотные свойства водородных соединений неметаллов в водных растворах усиливаются. Это связано с тем, что в этом направлении у атомов элементов увеличивается заряд ядра и уменьшается радиус.

В группах сверху вниз, по мере увеличения атомного радиуса, отрицательно заряженные анионы неметаллов всё слабее притягивают положительно заряженные ионы водорода. Таким образом, отщепление ионов водорода происходит проще и кислотность увеличивается.

Кислородосодержащие кислоты

Некоторые из рассматриваемых соединений при взаимодействии с водой образуют кислородосодержащие кислоты, такие как серная, азотная, фосфорная кислоты.

Азотная кислота также относится к кислородосодержащим кислотам, но не образуется при растворении соответствующих оксидов в воде. Для синтеза этой кислоты требуется более сложный процесс: смесь оксидов азота реагируют с водой с поглощением кислорода.

ПРИМЕРЫ И РАЗБОР РЕШЕНИЙ ЗАДАЧ ТРЕНИРОВОЧНОГО МОДУЛЯ

  1. Решение задачи на определение участников реакции.

Условие задания:

Оксид с формулой XO2 прореагировал с 14 г CaO (оксид неметалла был взят в избытке), при этом образовалось 30 г соли CaXO3.

1) Укажите порядковый номер элемента X.

2) Какая масса (в граммах) оксида неметалла прореагировала?

3) Укажите степень окисления неметалла в оксиде XO2 (без знака)

4) Укажите максимальную степень окисления элемента X (без знака)

Шаг первый:

Составим уравнение реакции оксида неметалла с основным оксидом:

XO2 + CaO → CaXO3

Стехиометрическое соотношение CaO к CaXO3 – 1:1

Шаг второй:

Определим количество вещества CaO: M(CaO) = 56 г/моль. Количество вещества n = m/M. n(CaO) = 14/56 = 0,25 моль.

Шаг третий

Определим молярную массу элемента X. Поскольку стехиометрическое соотношение CaO к CaXO3 – 1:1, то n(CaXO3) = 0,25 моль. Определим молярную массу соединения CaXO3. M = m/n. M(CaXO3) = 30/0,25 = 120 г/моль. Молярная масса CaXO3 слладывается из атомарных масс образующих соединение элементов. Получаем уравнение:

M(Ca) + M(X) + 3*M(O) = 120

40 + M(X) + 48 = 120

M(X) = 32 г/моль

Шаг четвёртый

Определяем элемент X. Находим в таблице Менделеева элемент с молярной массой 32 г/моль. Это сера, элемент с порядковым номером 16.

Шаг пятый

Определяем массу прореагировавшего XO2. Исходя из материального баланса:

m(XO2) + m(CaO) = m(CaXO3)

m(CaO) и m(CaXO3) известны из условия задачи. Определяем m(XO2).

m(XO2) = 30 – 14 = 16 г.

Шаг шестой

Определеяем степень окисления неметалла в оксиде XO2 (без знака). Степень окисления кислорода в оксидах = -2. Значит, степень окисления X = +4. Без знака: 4.

Шаг седьмой

Определяем максимальную степень окисления элемента X (без знака). Мы определили, что элемент X – это сера. Максимальную степень окисления элементы проявляют в высших оксидах. Высший оксид для серы это SO3. Степень окисления серы в нём = +6. Без знака: 6.

Ответ:

Порядковый номер элемента X – 16. Это сера.

m(XO2) = 16 г. Степень окисления неметалла в оксиде XO2 (без знака): 4. Максимальную степень окисления элемента X (без знака): 6.

  1. Решение задачи на установление соответствия между оксидами неметаллов и соответствующим им кислотам.

Условие задания:

Соедините между собой оксиды неметаллов и кислородсодержащие кислоты, соответствующие им.

Шаг первый:

Определим среди предложенных соединений оксиды неметаллов. Это Cl2O, SO2, SO3, CO2. Остальные соединения не являются оксидами.

Шаг второй:

Определим соответствующие им кислоты. Такие кислоты получаются при взаимодействии оксидов с водой:

Cl2O + H2O → 2 HClO

SO2 + H2O → H2SO3

SO3 + H2O → H2SO3

CO2

+ H2O → H2CO3

Шаг четвёртый:

Соединяем между собой оксиды неметаллов и кислородсодержащие кислоты, соответствующие им.

Ответ:

Оксид серы(VI), серная кислота, сульфаты — урок. Химия, 8–9 класс.

Оксид серы(\(VI\))

Oксид серы(VI) образуется при каталитическом окислении сернистого газа:

2SO2&plus;O2&rlarr;t,k2SO3.

 

При обычных условиях это жидкость, которая реагирует с водой с образованием серной кислоты:

 

SO3&plus;h3O=h3SO4.

 

Эта реакция протекает даже с парами воды. Поэтому оксид серы(\(VI\)) дымит на воздухе.

 

Особенностью оксида серы(\(VI\)) является его способность растворяться в концентрированной серной кислоте с образованием олеума.

 

Оксид серы(\(VI\)) — типичный кислотный оксид. Он реагирует с основаниями и основными оксидами c образованием солей:

 

SO3&plus;2NaOH=Na2SO4+h3O,

 

SO3&plus;CaO=CaSO4.

 

Степень окисления серы в этом оксиде — \(+6\). Это максимальное значение для серы, поэтому в окислительно-восстановительных реакциях он может быть только окислителем.

 

Серная кислота

Серная кислота h3SO4 — важнейшее соединение серы. Чистая серная кислота представляет собой  бесцветную вязкую маслянистую жидкость, котoрая почти в два раза тяжелее воды.

 

Серная кислота неограниченно смешивается с водой. Растворение серной кислоты сопровождается сильным разогреванием раствора, и может происходить его разбрызгивание. Поэтому серную кислоту растворяют осторожно: тонкой струйкой кислоту вливают в воду при постоянном перемешивании.

 

 

Рис. \(1\). Смешивание серной кислоты с водой

 

Серная кислота очень гигроскопична и используется для осушки разных веществ.

 

Химические свойства серной кислоты зависят от её концентрации.

 

Серная кислота любой концентрации реагирует:

  • с основными и амфотерными оксидами и гидроксидами с образованием соли и воды:

h3SO4&plus;CuO=CuSO4+h3O,

 

h3SO4&plus;Zn(OH)2=ZnSO4+2h3O;

  • с солями, если образуется газ или нерастворимое вещество:

h3SO4&plus;CaCO3=CaSO4&plus;h3O+CO2↑,

 

h3SO4&plus;BaCl2=BaSO4↓&plus;2HCl.

 

Разбавленная кислота реагирует только с металлами, расположенными в ряду активности до водорода. В реакции образуются сульфаты и выделяется водород. Окислительные свойства  в этом случае проявляют атомы водорода:

 

h3&plus;1SO4&plus;Zn0=Zn&plus;2SO4&plus;h3↑0.

  

Концентрированная кислота реагирует:

  • со всеми металлами, кроме золота и платины, за счёт сильных окислительных свойств атома серы:

2h3S&plus;6O4&plus;Cu0=Cu&plus;2SO4&plus;S+4O2&plus;2h3O.

 

В реакциях с активными металлами продуктами реакции могут быть сернистый газ, сероводород или сера.

 

Обрати внимание!

При низкой температуре пассивирует железо и алюминий и с ними не реагирует.

  • С твёрдыми солями других кислот:

h3SO4(к)&plus;2NaNO3(тв)=Na2SO4&plus;2HNO3.

  • Со многими органическими веществами (происходит обугливание сахара, бумаги, древесины и т. д., так как отнимается вода):


Рис. \(2\). Обугливание сахара концентрированной серной кислотой

Соли серной кислоты

Серная кислота образует два ряда солей. Средние соли называются сульфатами (Na2SO4,CaSO4), а кислые — гидросульфатами (NaHSO4,Ca(HSO4)2). 

 

Качественной реакцией на серную кислоту и её соли является реакция с растворимыми солями бария — выпадает белый осадок сульфата бария:

 

Na2SO4&plus;BaCl2=BaSO4↓&plus;2NaCl,SO42−&plus;Ba2&plus;=BaSO4↓.

Серная кислота — одно из важнейших химических веществ. Она используется:

  • для получения других кислот;
  • для производства минеральных удобрений;
  • для очистки нефтепродуктов;
  • в свинцовых аккумуляторах;
  • в производстве моющих средств, красителей, лекарств.

Соли серной кислоты также находят применение. Медный купорос CuSO4⋅5h3O используется для борьбы с заболеваниями растений, гипс CaSO4⋅2h3O применяется в строительстве, сульфат бария BaSO4 — в медицине.

Источники:

Рис. 1. Смешивание серной кислоты с водой © ЯКласс

Рис. 2. Обугливание сахара концентрированной серной кислотой © ЯКласс

«Оксид серы (VI). Серная кислота». 9-й класс

План урока.

  1. Организационный момент (2 мин.)
  2. Опрос домашнего задания.(5 мин.)
  3. Актуализация знаний (5 мин.)
  4. Практическая работа. (20 мин.)
  5. Специфические свойства серной кислоты. (5 мин.)
  6. Применение серной кислоты. (5 мин.)
  7. Выставление оценок (3 мин.)
  8. Цели  урока.

    I. Познавательная

    1. Закрепить и углубить теоретические знания школьников о химических свойствах кислот с точки зрения ТЭД.
    2. Познакомить учащихся со свойствами  серной  кислоты (с общими для других и специфическими).
    3. Закрепить знания учащихся об окислительно-восстановительных реакциях на примере свойств концентрированной серной кислоты.
    4. Применение серной кислоты.
    5. Совершенствовать умения учащихся работать с лабораторным оборудованием и реактивами.

    II. Развивающая

    1. Развивать умения полного комплексного сравнения при изучении свойств  серной  кислоты.
    2. Закрепить умения составлять ионные уравнения химических реакций, понимать сущность химических реакций, протекающих в растворах.
    3. Совершенствовать навыки расстановки коэффициентов методом электронного баланса, определять окислитель и восстановитель.

    III. Воспитательная

    1. Продолжить формирование диалектико-материалистического мировоззрения учащихся, рассматривая окислительно-восстановительные процессы с позиций идеи о взаимосвязи и взаимообусловленности двух противоположных по сущности процессов – окисления и восстановления.
    2. Воспитывать через активную познавательную деятельность нравственные качества: чувство товарищества, дисциплинированность, аккуратность, трудолюбие, добросовестность.

    Методы: репродуктивный, частично-поисковый.

    Реактивы:разбавленная серная кислота, концентрированная серная кислота, цинк (гранулы), раствор фенолфталеина, раствор гидроксида натрия, раствор карбоната натрия, раствор хлорида бария, оксид меди (II), сахарная пудра.

    Оборудование: спиртовка, пробиркодержатель, стеклянная палочка, мерная ложечка, спички, химический стакан (высокий), термометр, инструктивные карточки для проведения практической работы, компьютер учителя, проектор, экран

    Планируемые результаты обучения: Знать свойства разбавленной серной кислоты. Уметь составлять уравнения реакций, характеризующие свойства разбавленной серной кислоты сточки зрения ОВР И ЭД.

    Ход урока

    Организационный момент

    Слайд №1: На сегодняшнем уроке мы вспомним какими свойствами обладает оксид серы (IV) и сернистая кислота и познакомимся с оксидом серы(VI) и серной кислотой. Чтобы закрепить химические свойства серной кислоты – проведем практическую работу. (Объяснение материала сопровождается презентацией – Приложение 1)

    Опрос домашнего задания

    На прошлом уроке мы изучили оксид серы(IV), его химические свойства и сернистую кислоту, ее химические свойства.

    Какими свойствами обладает оксид серы(IV)?

    С чем способен взаимодействовать оксид серы(IV)?

    Чтобы вспомнить химические свойства сернистой кислоты, проведем небольшую самостоятельную работу. (Учащимся раздаются карточки с заданиями, через определенное время, проверку проводят соседи по парте — по образцу)

    Напишите уравнения возможных реакций, расставьте коэффициенты

    Вариант 1 Вариант 2
    а) Сu + H2SO3 =

    б) Zn + H2SO3=

    в) СuO + H2SO3=

    г) 2NaCl + H2SO3=

    д) Cu(OН)2 + H2SO3=

    а) H2SO3+ВаCl2=

    б) H2SO3 + MgO =

    в) 3Н23 +2 Al =

    г) H2SO3 + Сu(OH)2=

    д) H2SO3+ NaNO3 =

    Слайд № 2: Проверка домашнего задания по образцу: работа в парах (работу проверяет сосед по парте).

    Презентация

    Объяснение нового материала

    В процессе изучения нового материала, мы должны рассмотреть следующие вопросы:

    1. Соединения серы со степенью окисления + 6.
    2. Оксид серы(VI)и его свойства.
    3. Серная кислота и ее свойства.
    4. Специфические свойства серной кислоты.
    5. Значение серы, ее применение.

    Оксимд семры (VI) (семрный гамз) SO3 — высший оксид серы, тип химической связи: ковалентная полярная химическая связь. В обычных условиях легколетучая бесцветная жидкость с удушающим запахом.

    SO3 — типичный кислотный оксид, ангидрид серной кислоты. Его химическая активность достаточно велика.

    Взаимодействует с водой образованием серной кислоты:

    SO3 + H2O=H2SO4

    Взаимодействует с основаниями:

    КOH+SO3=К2SO4+H2O

    и основными оксидами:

    СаО+ SO3=СаSO4

     Серная  кислота – бесцветная маслянистая жидкость, кристаллизующаяся при 10,3°С (температура плавления). Плотность  серной   кислоты – 1,83 г/мл. При растворении её в воде происходит сильное разогревание. Кислота жадно поглощает воду, образуя при этом гидраты состава H2SO4 *nH2O.Чтобы выяснить какими свойствами обладает серная кислота, проведем практическую работу. Чтобы грамотно выполнить практическую работу необходимо воспользоваться инструктивными карточками.

    Практическая работа

    (Повторение правил техники безопасности при проведении практических работ)

    (Инструктивные карточки для проведения практической работы распечатаны заранее и находятся на рабочих столах)

    Инструктивные карточки для проведения практической работы

    Алгоритм выполнения работы:

    1. К раствору серной кислоты добавьте 2-3 капли раствора метилоранжа. Что наблюдаете? Наблюдение запишите в тетради.
    2. В пробирку с раствором кислоты положите 3-4 гранулы цинка. Что наблюдаете? Запишите уравнения реакции в молекулярном, полном и кратком ионном виде.
    3. К раствору NaOH (в присутствии индикатора фенолфталеина) прилить по каплям раствор H2SO4. Что наблюдаете? Запишите уравнения реакции в молекулярном, полном и кратком ионном виде.
    4. В пробирку с раствором  серной  кислоты добавить порошок оксида меди (II) CuO, затем пробирку нагреть. Что наблюдаете? Запишите уравнения реакции в молекулярном, полном и кратком ионном виде.
    5. К раствору  серной  кислоты прилить раствор хлорида бария BaCl2. Что наблюдаете? Запишите уравнения реакции в молекулярном, полном и кратком ионном виде.

    Слайд №3: Опыт № 1 – диссоциация кислоты:

    кислота —> диссоциирует.

    Есть кислоты разные, со свойствами разнообразными.

    Но их всех объединяет водорода катион-

    Кислую среду раствора обуславливает он.

    1. Каковаосновность серной  кислоты? (Двухосновная)
    2. Сколько ступеней диссоциации можно наблюдать? Напишите уравнения ступенчатой диссоциации  серной  кислоты.

    1 ст.: H2SO4 —> H+ + HSO4

    2 ст.: HSO4 —> H+ + SO42-

    Суммарное уравнение: H2SO4 —> 2H+ + SO42-

    Слайд №4: Опыт № 2: Изменение окраски индикатора

    Индикатор метилоранжприлить в пробирку с кислотой. Что наблюдаете?

    Слайд №5: Опыт № 3: Взаимодействие с металлами

    кислота + металл =соль + водород.

    В пробирку с раствором кислоты положите 3-4 гранулы цинка. Что наблюдаете? Запишите уравнения реакции в молекулярном, полном и кратком ионном виде.

    H2SO4 + Zn —> ZnSO4 + H2

    2H+ + SO42- + Zn —> Zn2+ + SO4 2+ + H2

    2H+ + Zn0 —>Zn2+ + H2

    Слайд №6: Опыт № 4: Взаимодействие с основаниями

    кислота + основание = соль + вода.

    К раствору NaOH (в присутствии индикатора фенолфталеина) прилить по каплям раствор H2SO4. Что наблюдаете? Запишите уравнения реакции в молекулярном, полном и кратком ионном виде.

    H2SO4 + 2 NaOH —> Na2SO4 + 2H2O

    2H+ + SO42- + 2 Na ++2OH —> 2Na + + SO4 2- + 2H2O

    2H+ + 2OH —> 2H2O

    Слайд №7: Опыт № 5: Взаимодействие  серной  кислоты с оксидами металлов

    кислота + основный оксид = соль + вода.

    В пробирку с раствором  серной  кислоты добавить порошок оксида меди (II) CuO, затем пробирку нагреть. Что наблюдаете? Запишите уравнения реакции в молекулярном, полном и кратком ионном виде.

    CuO + H2SO4 —> CuSO4 + H2O

    CuO + 2H+ + SO4 2- —> Cu2+ + SO42- + H2O

    CuO + 2H+ —>Cu2+ + H2О

    Слайд № 8: Опыт № 6 : взаимодействие  серной  кислоты с солями

    кислота + соль = кислота + соль.

    К раствору  серной  кислоты прилить раствор хлорида бария BaCl2. Что наблюдаете? Запишите уравнения реакции в молекулярном, полном и кратком ионном виде.

    H2SO4 + Ba Cl2 —> BaSO4 + 2HCl

    2H+ + SO42- +Ba2++2 Cl —> BaSO4 + 2H+ + 2Cl

    Ba2+ + SO42- —> BaSO4

    Эта реакция является качественной на  серную   кислоту и её соли.

    Делаем вывод, что разбавленная  серная   кислота вступает в те же химические реакции, что и другие кислоты, то есть, для неё характерны такие же свойства как для других кислот. Общие химические свойства H2SO4 определяются ионом H+.

    Специфические свойства  серной   кислоты

    Повлияет ли на свойства кислоты концентрация?

    Слайд № 9: Опыт №1: Чтобы ответить на этот вопрос учитель делает опыт: в пробирку наливает концентрированную  серную  кислоту и насыпает медные стружки, нагревает пробирку. Наблюдаем выделение сернистого газа по запаху, делаем вывод: что  серная  кислота реагирует с металлами, стоящими в ряду активности после водорода. Записываем уравнение реакции и расставляем коэффициенты методом электронного баланса:

    Cu + H2SO4 —> CuSO4 + SO2 + H2O

    Cu0 – 2е —>Cu+2 – восстановитель

    S+6 + 2е —>S+4 — окислитель

    Слайд №10: Опыт №2: Учитель выполняет следующий опыт: к сахарной пудре приливает концентрированную  серную  кислоту, перемешивает всю массу. Наблюдаем, что сахар чернеет (обугливается), а получившийся уголь частично окисляется в оксид углерода (IV). Выделяющиеся газообразные продукты вспучивают всю массу, которая выходит из стакана.

    Запись в тетради: обугливание органических веществ:

    сахар + H2SO4конц —> обугливание

    Слайд № 11: Опыт № 3: Взаимодействие с водой

    Учитель записывает уравнение реакции:

    H2SO4 + nH2O —> H2SO4 * nH2O + Q

    Итак, из уравнения видно, что при растворении кислоты в воде образуются гидраты и выделяется большое количество теплоты. Поэтому смешивать концентрированную  серную  кислоту с водой следует с особой осторожностью. Чтобы избежать разбрызгивания разогретого поверхностного слоя раствора, надо вливать  серную  кислоту (как более тяжёлую) в воду небольшими порциями.

    Применение

    Слайд № 12: Благодаря своим свойствам (способность поглощать воду, окислительные свойства, нелетучесть) серную кислоту широко применяют в народном хозяйстве. Она относится к основным продуктам химической промышленности.

    • получение красителей;
    • получение минеральных удобрений;
    • очистка нефтепродуктов;
    • электролитическое получение меди;
    • электролит в аккумуляторах;
    • получение взрывчатых веществ;
    • получение красителей;
    • получение искусственного шёлка;
    • получение глюкозы;
    • получение солей;
    • получение кислот.

    Рефлексия.

    (Распечатывается заранее на каждого ребенка)

    Закончить предложение. (Только одно, любое).

    1. На уроке самым интересным было…
    2. На этом уроке я научился (научилась)…
    3. Я считаю полезным…
    4. Самым скучным было…
    5. Я буду вспоминать о…
    6. Теперь бы я хотел(а) узнать о…

    Слайд № 13: Домашнее задание. $31, упр. 3,4.письменно.

    Конструирование заданий в тестовой форме

    Конструирование заданий в тестовой форме.

    Тема «Строение атома. Закономерности Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева».

    1. Задания с выбором ответа

    Iа. Задания с выбором одного правильного ответа

    1. Принцип: противоположность

    1. У химических элементов в группах в главных подгруппах Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева с увеличением зарядов ядер их атомов радиус атома:

    А) уменьшается

    Б) увеличивается

    В) изменяется периодически

    Г) не изменяется

    2. Распределение электронов в атоме химического элемента, расположенного в 3 периоде IVА группы Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева, соответствует ряду чисел:

    А) 2,8,3 Б) 2,8,4 В) 2,8,5 Г) 2,8,16,2 Д) 2,8,17,2 Е) 2,8,15,2

    3. В ряду химических элементов Si – P – S – Cl неметаллические свойства

    А) усиливаются

    Б) ослабевают

    В) изменяются периодически

    Г) не изменяются

    2. Принципы: противоположность и фасет

    1. У химических элементов в группах в главных подгруппах Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева с увеличением зарядов ядер их атомов радиус атома [электроотрицательность, число электронов на внешнем энергетическом уровне, высшая валентность (степень окисления), низшая валентность (степень окисления), степень окисления элементов в высших оксидах, степень окисления элементов в высших гидроксидах, степень окисления в летучих водородных соединениях, число энергетических уровней] :

    А) уменьшается

    Б) увеличивается

    В) изменяется периодически

    Г) не изменяется

    1. У химических элементов главных подгрупп (в периодах) Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева с увеличением зарядов ядер их атомов радиус атома [электроотрицательность, число электронов на внешнем энергетическом уровне, высшая валентность (степень окисления), низшая валентность (степень окисления), степень окисления элементов в высших оксидах, степень окисления элементов в высших гидроксидах, степень окисления в летучих водородных соединениях, число энергетических уровней] :

    А) уменьшается

    Б) увеличивается

    В) изменяется периодически

    Г) не изменяется

    3. Распределение электронов в атоме химического элемента, расположенного в 3 периоде IVА [IIIA, VA] группы Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева, соответствует ряду чисел:

    А) 2,8,3 Б) 2,8,4 В) 2,8,5 Г) 2,8,16,2 Д) 2,8,18,3 Е) 2,8,15,2

    4. В ряду химических элементов Si – P – S – Cl [C – Si – Ge – Sn] неметаллические свойства [металлические свойства, окислительные свойства, восстановительные свойства, основные свойства высших оксидов, основные свойства высших гидроксидов, кислотные свойства высших оксидов, кислотные свойства высших гидроксидов)

    А) усиливаются

    Б) ослабевают

    В) изменяются периодически

    Г) не изменяются

    1. Принцип: импликация

    1. Если химические элементы расположены в одной группе главной подгруппе периодической системы, то с увеличением зарядов ядер радиусы их атомов:

    А) увеличиваются

    Б) уменьшаются

    В) изменяются периодически

    Г) не изменяются

    2.Если у химических элементов внешние энергетические уровни полностью заполнены электронами, то они расположены

    А) в IA группе Б) в VIIIA группе В) в 1 периоде Г) в 8 периоде

    1. Принципы: импликация и фасет

    1. Если химические элементы расположены в одной группе главной подгруппе [в одном периоде] периодической системы, то с увеличением зарядов ядер радиусы их атомов [электроотрицательность, число электронов на внешнем энергетическом уровне, высшая валентность (степень окисления), низшая валентность (степень окисления), степень окисления элементов в высших оксидах, степень окисления элементов в высших гидроксидах, степень окисления в летучих водородных соединениях, число энергетических уровней]:

    А) увеличиваются

    Б) уменьшаются

    В) изменяются периодически

    Г) не изменяются

    2.Если у химических элементов внешние энергетические уровни полностью заполнены электронами [1 электрон на внешнем энергетическом уровне, 8 электронов на внешнем энергетическом уровне], то они расположены

    А) в IA группе Б) в VIIIA группе В) в 1 периоде Г) в 8 периоде

    1. Принцип: противоречивость.

    1. В ядре атома не содержатся:

    А) протоны; Б) нейтроны; В) электроны; Г) нуклоны

    2. Элементы – неметаллы 2-го периода не образуют высших оксидов состава:

    А) RO2; Б) RO3; В) R2O5; Г) RO

    1. Принцип: однородность.

    1. Все щелочные металлы проявляют степень окисления:

    А) +1; Б) +2; В) +3; Г) +4

    2. Все галогены образуют летучие водородные соединения состава:

    А) HR; Б) H2R; В) H3R; Г) H4R

    1. Принципы: однородность и фасет.

    1. Все щелочные металлы [щелочноземельные металлы] проявляют степень окисления:

    А) +1; Б) +2; В) +3; Г) +4

    2. Все галогены [халькогены, элементы подгруппы углерода, элементы подгруппы азота] образуют летучие водородные соединения состава:

    А) HR; Б) H2R; В) H3R; Г) H4R

    1. Принцип: кумуляция.

    1. Атом состоит из:

    А) протонов

    Б) протонов и нейтронов

    В) протонов, нейтронов и электронов

    2. В группах в главных подгруппах Периодической системы химических элементов с увеличением порядкового номера увеличиваются:

    А) число валентных электронов, электроотрицательность;

    Б) число валентных электронов, электроотрицательность, неметаллические свойства;

    В) число валентных электронов, электроотрицательность, неметаллические свойства, кислотные свойства высших оксидов и гидроксидов;

    Г) число валентных электронов, электроотрицательность, неметаллические свойства, кислотные свойства высших оксидов и гидроксидов, радиус атомов.

    1. Принцип: сочетание.

    1.Электронная формула атома химического элемента 1s22s22p63s23p4. Укажите химический элемент и формулу его высшего оксида:

    А) S, SO3; Б) Se, SeO2; В) S, SO2; Г) Se, SeO3

    1. Формула высшего оксида и гидроксида хлора:

    А) Cl2O7, HClO; Б)CL2O7, HCLO3; В) Cl2O7, HCl; Г) Cl2O7, HClO4

    3. В ряду химических элементов Na – K – Rb –Cs увеличиваются:

    А) заряд ядра атома и электроотрицательность;

    Б) электроотрицательность и степень окисления;

    В) степень окисления и число энергетических уровней;

    Г) число энергетических уровней и радиус атома.

    1. Принцип: удвоенное противопоставление.

    1. В ряду химических элементов Mg – Ca – Sr – Ba

    А) усиливаются металлические свойства, ослабевают восстановительные свойства;

    Б) ослабевают металлические свойства, усиливаются восстановительные свойства;

    В) усиливаются металлические свойства, усиливаются восстановительные свойства;

    Г) ослабевают металлические свойства, ослабевают восстановительные свойства.

    1. В ряду химических элементов O – S – Se — Te

    А) усиливаются неметаллические свойства, ослабевают окислительные свойства;

    Б) ослабевают неметаллические свойства, усиливаются окислительные свойства;

    В) усиливаются неметаллические свойства, усиливаются окислительные свойства;

    Г) ослабевают неметаллические свойства, ослабевают окислительные свойства.

    11. Принципы: удвоенное противопоставление и фасет.

    1. В ряду химических элементов Mg – Ca – Sr – Ba [Na – Mg – Al, Al – Mg – Na, Ba – Sr – Ca – Mg, Li – Na – K – Rb, Rb – K – Na – Li, Al – Ga — In]

    А) усиливаются металлические свойства, ослабевают восстановительные свойства;

    Б) ослабевают металлические свойства, усиливаются восстановительные свойства;

    В) усиливаются металлические свойства, усиливаются восстановительные свойства;

    Г) ослабевают металлические свойства, ослабевают восстановительные свойства.

    1. В ряду химических элементов O – S – Se – Te [Te – Se – S – O, N – P – As, As – P – N, C – Si – Ge, Ge – Si – C, F – Cl – Br – I, I – Br – Cl — F]

    А) усиливаются неметаллические свойства, ослабевают окислительные свойства;

    Б) ослабевают неметаллические свойства, усиливаются окислительные свойства;

    В) усиливаются неметаллические свойства, усиливаются окислительные свойства;

    Г) ослабевают неметаллические свойства, ослабевают окислительные свойства.

    I б. Задания с выбором одного наиболее правильного ответа.

    1. Высший гидроксид состава R(OH)2 образуют элементы:

    А) Са, Mg Б) Ca, Mg, Ba В) Ca, Mg, Sr, Ba Г) Ca, Mg, Sr, Ba, Be

    2. Азот проявляет степени окисления:

    А) +1, +2, +5, -3 Б) +1, +2, +3, +5

    В) +1, +2, +4, +5, -3 Г) +1, +2, +3, +4, +5, -3

    II Задания с кратким ответом.

    IIа. Задания с кратким ответом на установление соответствия.

    1. Установите соответствие между знаками химических элементов и распределением их электронов по энергетическим уровням:

    Знак элемента Распределение электронов по уровням

    А. С 1. 2,5

    Б. N 2. 2,4

    В. F 3. 2,6

    Г. O 4. 2,2

    5. 2,7

    1. Установите соответствие между знаками химических элементов и их электронными формулами:

    Знак элемента Электронная формула

    А. С 1. 1s22s22p3

    Б. N 2. 1s22s22p5

    В. F 3. 1s22s22p2

    Г. O 4. 1s22s22p6

    5. 1s22s22p4

    1. Установите соответствие между знаками химических элементов и их сокращенными электронными формулами:

    Знак элемента Сокращенная электронная формула

    А. O 1. …3s1

    Б. S 2. …2s22p4

    В. Cl 3. …2s22p5

    Г. Na 4. …3s23p4

    5. …3s23p5

    6. …2s1

    Установите соответствия между знаками химических элементов и формулами их высших гидроксидов:

    Знак элемента Формулы высших гидроксидов

    А. Se 1. HRO3

    Б. P 2. H2RO4

    В. Si 3. H2RO3

    Г. N 4. HRO4

    5. H3RO4

    IIб. Задания на установление правильной последовательности

    1. В 3-ем периоде с увеличением зарядов ядер атомов химических элементов:

    1. Увеличивается радиус атома

    2. Уменьшается радиус атома

    3. Увеличивается число электронов на внешнем энергетическом уровне

    4. Уменьшается электроотрицательность атомов

    5. Усиливаются неметаллические свойства

    6. Увеличивается валентность элементов в летучих водородных соединениях.

    Ответ___________

    (Запишите соответствующие цифры в порядке возрастания)

    1. К высшим гидроксидам элементов VIА группы Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева относят:

    1. H2SO3 2. H2SeO4 3. H2SO4 4. H2TeO4 5. H2Cr2O7 6. H2SeO3

    Ответ___________

    (Запишите соответствующие цифры в порядке возрастания)

    3.Электронную конфигурацию благородного газа неона имеют следующие частицы:

    1. F 2. Cl 3. Na+ 4. N3- 5. Si4 — 6. O0

    Ответ___________

    (Запишите соответствующие цифры в порядке возрастания)

    1. Задания открытой формы.

    1. Из предложенных терминов выберите тот, который необходимо вставить вместо пропуска в предложение:

    Число электронов на внешнем энергетическом уровне атома равно _____________:

    1. Порядковому номеру

    2. Номеру периода

    3. Номеру группы

    4. Числу нейтронов в ядре.

    Ответ________________ (Запишите цифру)

    1. Из предложенных терминов выберите тот, который необходимо вставить вместо пропуска в предложение:

    Число энергетических уровней в атоме равно _____________:

    1.Порядковому номеру

    2.Номеру периода

    3.Номеру группы

    4.Числу протонов в ядре.

    Ответ________________ (Запишите цифру)

    1. Из предложенных терминов выберите те, которые необходимо вставить вместо пропусков в предложение:

    Порядковый номер химического элемента численно равен _____________, количеству ___________, _____________:

    1.Нейтрон

    1. Протон

    2. Электрон

    3. Заряд ядра.

    Ответ________________ (Запишите последовательность цифр)

    1. Составьте логическую цепочку, характеризующую взаимосвязь положения химического элемента серы в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и формулами и характером свойств оксидов и гидроксидов:

    1. Сера проявляет высшую степень окисления +6, следовательно, образует высший оксид SO3

    2. Сера расположена в 3 периоде VIА группы Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева

    3. На внешнем энергетическом уровне атома серы находятся 6 электронов

    4. Сера – неметалл

    5. Оксид серы (IV) – кислотный оксид, при взаимодействии с водой образует кислоту

    6. Высший гидроксид серы – серная кислота, обладает кислотными свойствами.

    Ответ___________________ (Запишите последовательность цифр)

    Задания для подготовки к ЕГЭ | Материал по химии (11 класс) по теме:

    Подготовка к ЕГЭ по химии

    Тесты по разделу «Неорганическая химия»

    1.Из предложенных веществ выберите соли.

    А) NН4CI       Б) NаН                     В) N2Н2           Г) К[АI(ОН)4]  

    Д) СS2            Е) С6Н5 NН3CI        Ж) АI4С3         З) СН3СОН

    1) Б, Д, Е            2) А,В,Ж               3) А,Г,Е               4) Г,Е,З

    2.Высший гидроксид хрома

    1) проявляет кислотные свойства                      2) проявляет основные свойства  

    3) проявляет амфотерные свойства                    4) не проявляет кислотно-основных свойств

    3.Какому из указанных оксидов не соответствует гидроксид?

    1) оксиду серы  (IV)    2)  оксиду углерода (IV)     3) оксиду углерода (II)     4) оксиду азота  (III)  

    4.Химическая реакция возможна между

    1) Cu  и h3O                 2) Nа   и    CI2               3) Au  и  h3                       4)  Fe   и    NаCI

    5.Оксид алюминия реагирует с обоими веществами пары

    1) железо и серная кислота                   2) гидроксид натрия и кислород  

    3) оксид кремния и оксид натрия         4) вода и хлорид натрия

    6.Как  гидроксид натрия, так и гидроксид меди (II)        

    1) разлагаются при нагревании                                            2) растворяются в серной кислоте

    3) взаимодействуют с   оксидом углерода (IV)                   4) изменяют окраску фенолфталеина

    7.Сульфат меди (II) реагирует с каждым из двух веществ

    1) MgО и НCI                  2) NаОН  и Fe                  3) НNО3 и СО2                     4) Nа2S   и СаО

                                                                t      +Х2

    8.В схеме превращений    NаНСО3 → Х1 → Са(НСО3)2 веществами «Х1» и «Х2» являются соответственно

    1) Nа2СО3 и СаCI2      2) СО2  и СаСО3                3) СО2  и СаCI2          4) Nа2СО3 и СаСО3

    9.Средними солями являются:

    А) СН3СООК             Б) MgОНCI           В) NаН2РО4         Г) NН4 NО3      Д) NН4НСО3     Е) С6Н5ОК

    1) Б,В,Д               2) А,Б,Г                 3) Г,Д,Е               4) А,Г,Е

    10.Оксид железа  (III)  

    1) не проявляет кислотно-основных свойств              2) проявляет кислотные свойства                      

    3) проявляет основные свойства                                  4) проявляет амфотерные свойства                    

    11.Формула высшего гидроксида хлора

    1) НCI           2) НCIО4                3) НCIО3           4) НCIО

    12.При взаимодействии кальция с водой образуется

    1) оксид кальция и водород                              2) гидроксид кальция и водород

    3) гидрид кальция и кислород                          4) оксид кальция и кислород    

    13. Химическая реакция возможна между

    1) оксидом марганца  (VII) и оксидом калия                    2) оксидом кремния и водой

    3)  оксидом углерода (IV)  и оксидом серы (VI)               4) оксидом фосфора (V) и  оксидом серы (VI)              

    14.Верны ли следующие суждения о гидроксиде цинка

    А. Гидроксид цинка растворяется в серной кислоте.

    Б.         Гидроксид цинка растворяется в щелочи натрия

    1) верно только А           2) верно только Б          3) верны оба суждения       4)  оба суждения  неверны      

    15.Химическая реакция возможна между

    1) CuSO4  и  NaNO3               2) NaCI и  Ba(NO3)2              3) CaCI2   и  NаНСО3            4) KI  и AgNO3   

    16.В схеме превращений     Р4 → А  → Н3РО4     веществом А является

    1) вода               2) оксид фосфора (III)           3) фосфин (РН3)         4) оксид фосфора (V)  

    17.Кислотными оксидами являются

    1)  NО2,   Cr2O3,   AI2O3,  SiO2                     2) CO ,  Mn2O7,  K2O,  P2O5

    3)  CO2,     N2О3,   CrO3 ,  CI2O                    4) ZnO,  CI2O7,  Fe2O3,  SO2  

    18.При взаимодействии металла с водой выделяется газ, а раствор при добавлении фенолфталеина окрасился в малиновый цвет. Этим металлом может быть

    1) кальций                2) цинк                   3) бериллий                4) алюминий

    19.Верны ли следующие суждения о соединениях неметаллов?

    А. Оксиды, образованные атомами неметаллов, в высших степенях окисления являются кислотами.

    Б. Летучие водородные соединения всех неметаллов проявляют кислотные свойства.

    1) верно только А           2) верно только Б          3) верны оба суждения       4)  оба суждения  неверны      

    20.Химическая реакция возможна между

    1) Cu  и  FeSO4       2) Cu   и    AgSO4           3) Нg  и  NaCI                4) Ag  и  CuSO4              

    21.Продуктом химической реакции      NО2  + О2 + Н2О =  ?  является

    1) азотистая кислота         2) азотная кислота         3) оксид азота  (V)        4) аммиак

    22.Как гидроксид бария, так и сероводородная кислота реагируют с

    1) сульфатом натрия                 2) гидроксидом натрия      3) серной кислотой          4) натрием

    23.Карбонат натрия не реагирует с:

    1) Н2SO4                 2) CaCI2           3) CO2               4) Cu(ОН)2

                                                     Н2О      SO3                                        

    24.В схеме превращений   Ва →  Х1  →  Х2  веществами «Х1»  и  «Х2»  являются соответственно

    1) Ва(ОН)2   и  ВаSO4               2) ВаО  и ВаSO4    

          3) Ва(ОН)2 и    ВаSO3              4)  ВаО   и  ВаSO3

    25.Основный оксид и кислота соответственно представлены в группе

    1) CuО  и NаНСО3           2) Nа2О  и NаН            3) MnO2  и NН3              4) MnO  и  НСN

    26.Формула гидроксида, который соответствует оксиду хрома (VI)              

    1) Cr(OН)2                 2) Cr(OН)3                  3) Н2CrO4                4) Н3[Cr(OН)6]      

    27. Летучее водородное соединение селена в водном растворе

    1) реагирует с кислотами                                            

    2) реагирует с основаниями

    3) реагирует и с кислотами,  и с основаниями    

          4) не реагирует ни с кислотами, ни с основаниями

    28.Химическая реакция возможна между  железом и

    1) Н2SO4 (конц.)      2) СаSO4 (раствор)           3) AI2O3          4)  Н2О (пар)

    29. Химическая реакция не протекает между оксидом натрия и

    1) оксидом хрома (III)            2) оксидом азота (V)           3) оксидом железа (III)       4) оксидом цинка

    30.Верны ли следующие суждения о серной кислоте

    А. Серная кислота проявляет окислительные свойства

    Б. Концентрированная серная кислота окисляет железо

    1) верно только А           2) верно только Б          3) верны оба суждения       4)  оба суждения  неверны  

    31.Хлорид бария реагирует с каждым из двух веществ

    1)  CO2 и    НNO3       2) Nа2SO4  и Nа3РО4           3) Mg  и  Н2SO4     4) КОН  и  SO3  

                                                                                               О2 (кат.)      О2          О2, Н2О

    32. Вещества «Х»  и  «Y»  в цепи превращений      NН3    →     Х    →    Y    →     НNO3 

    1) Х – оксид азота (II),  Y – азотистая кислота

    2) Х – азот,                     Y — оксид азота (II)

    3) Х — оксид азота (II),   Y — оксид азота (IV)

    4) Х – азот,                     Y — оксид азота (II)

    33.Основание и кислая соль представлены в группе

    1) NН3 и NН4НСО3            2) NаОН  и (CuОН)2СО3    

    3) Н2S  и  NаНSO4              4) АI(ОН)3  и  АIОНCI2

    34.Щелочные металлы получают

    1) алюминотермическим способом    

    2) электролизом расплава их бескислородных солей

    3) нагреванием гидроксида металла в токе оксида углерода (II)        

          4) восстановлением водородом и их оксидов

    35.Верны ли следующие суждения о галогенах?

    А. Окислительные свойства простых веществ галогенов с увеличением порядкового номера элемента в ПСХЭ увеличиваются.

    Б. Все простые вещества галогенов являются только окислителями.

    1) верно только А           2) верно только Б          3) верны оба суждения       4)  оба суждения  неверны  

    36.Химическая реакция возможна между  алюминием и

    1) раствором гидроксида натрия             2) раствором хлорида натрия

    3) раствором карбоната натрия               4) оксидом натрия

    37.В каком из рядов расположены только солеобразующие оксиды?

    1) СО2, SO2,  N2О,  SO3             2) СО, CI2О7, Р2О3, SO3      

           3) NО, As2O5, Br2O5,  SO3       4) СО2, SO2, Р2О5, SеO3  

    38.Соляная кислота способна реагировать с веществами

    А) цинк           Б) сульфит натрия           В) этан           Г) медь         Д) этилен        У) сульфат натрия

    1) Б,В,Г               2) Б,Д,Е                 3) В,Г,Д            4) А,Б,Д

    39.Как СаCI2 , так и Ва(NО3)2 не реагируют с

    1) фосфатом натрия         2) сульфатом меди (II)       3) оксидом углерода (IV)      4) гидроксидом натрия

                                                                t           + NаОН

    40.В схеме превращений   АI(ОН)3  →    Х1     →             Х2  веществами «Х1»  и  «Х2»  являются соответственно

    1) AI2O3   и  АI(ОН)3            2) AI2O3  и Nа[AI (ОН)4]

    3) AI  и Nа[AI (ОН)4]           4) AI  и АI(ОН)3    

    41.Среди представленных соединений отсутствуют соли

    1) SCI2, NО, КОН, CuS         2) СО, КSСN, РН3, СCI4  

          3) СО2, ТiН2, Н2О2, О3           4) НСN2, SiН4, Са3(РО4)2,СаF2

    42.Для гидроксида марганца (VII) характерны

    1) кислотные свойства       2) амфотерные свойства    

          3) основные свойства         4) свойства восстановителя

    43.В ряду водородных соединений неметаллов РН3, Н2S, НCI

    1) не наблюдается проявление кислотно-основных свойств

    2) основные свойства усиливаются

    3) кислотно-основный характер соединений не изменяется

    4) основные свойства убывают, кислотные усиливаются

    44.Химическая реакция не протекает между

    1) AgNO3  и  KI             2) CI2  и C6H6             3) Br2 и  NaCI             4) CI2  и  NaOH

    45.Оксид азота (V) реагирует с каждым веществом пары

    1) вода и серная кислота             2) оксид натрия и кислород

    3) оксид алюминия и вода          4) оксид серы (VI) и гидроксид натрия

    46.Раствор гидроксида натрия реагирует с

    А) SiО2,             Б) Fe(OH)2          В) Mg           Г)  Н2SO3           Д)  АI(ОН)3           Е) ) FeO  

    1) А,Г,Д                  2) А,Б,Е                     3) Б,В,Д                    4) А,Г,Е

    47. Химическая реакция не протекает между

    1) хлоридом бария и нитратом серебра               2) силикатом натрия и серной кислотой

    3) гидроксидом бария и хлоридом алюминия     4) нитратом цинка и хлоридом натрия

                                                           t        FeS  

    48.В схеме превращений КNО3  → Х1 →  Х2  веществами «Х1» и  «Х2» являются соответственно

    1)  О2 и SO2                       2) О2 и S                       3) КNО2  и SO2                   4) КNО2 и S

    49.Кислотами являются

    А) Н2SO3                    Б) Н3N        В) NаН2РО4          Г) Н2О2      Д) НСООН         Е) Н2Cr2О7

    1) А,Д,Е                      2) А,Б,Д                    3) В,Г,Е                 4) Б,Г,Д

    50.Соединения меди (I) в окислительно-восстановительных реакциях

    1) не проявляют ни окислительные, ни восстановительные свойства

    2) проявляют только окислительные свойства

    3) проявляют только восстановительные свойства

    4) проявляют как окислительные, так и восстановительные свойства

    51.Кислород взаимодействует с обоими веществами пары

    1) золото и железо      2) аргон и натрий      3) фосфор и кремний        4) хлор и углерод

    52.Верны ли следующие суждения об оксиде серы (VI)

    А. При растворении этого оксида в воде образуется кислота.

    Б. Этот оксид реагирует как с гидроксидом натрия, так и оксидом бария.

    1) верно только А                2) верно только Б        

          3) верны оба суждения       4)  оба суждения  неверны  

    53.Гидроксид цинка реагирует с обоими веществами пары

    1) NaOH и SO3      2) CuSО4 и НCI            3) Н2SO4 и КОН            4) AI2O3  и Nа

    54.Как хлорид аммония, так и сульфат цинка реагирует с

    1) NaOH                    2) ВаCI2           3) Na2 S        4) Н3РО4 

                                                                                               +Н2О       + SO2       + Н2SO4

    55. Веществами Х, Y и Z  в цепи превращений      Nа    →     Х    →    Y      →          Z  

    1) Х – оксид натрия,                            Y – сульфит натрия,      Z  — сернистый газ

    2) Х – гидроксид натрия,                     Y — сульфит натрия,      Z  — сернистый газ  

    3) Х — гидроксид натрия,                     Y – сульфат натрия       Z  — серный ангидрид

    4) Х – гидроксид натрия,                     Y — сера                          Z  — водород

    56.Кислотный оксид и амфотерный гидроксид соответственно представлены в группе

    1) CI2О7 и Сr(ОН)2      2) NО и Zn(ОН)2            3) СО2 и Са(ОН)2            4) ZnО и АI(ОН)3  

    57.Формулы высшего оксида и высшего гидроксида элемента, имеющего электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p64s2

    1)  SrO  и Sr(OH)2          2) К2О и КОН          3) СаО   и Са(ОН)2            4) Rb2O   и   RbOH

    58. Верны ли следующие суждения о соединениях неметаллов?

    А. Все оксиды, образуемые атомами неметаллов, являются кислотными.

    Б. В высших степенях окисления атомы неметаллов проявляют окислительные свойства.

    1) верно только А                2) верно только Б    

          3) верны оба суждения       4)  оба суждения  неверны  

    59.Раствор фтора в воде получить нельзя, так как фтор

    1) не растворяется в воде                                2) частично растворяется в воде

    3) восстанавливает из воды водород             4) окисляет из воды кислород

    60.Как оксид хрома (III), так и оксид хрома (IV) взаимодействуют с обоими веществами группы

    1) вода и серная кислота                                           2) гидроксид калия и кислород

    3) соляная кислота и гидроксид натрия                   4) оксид натрия и оксид азота (V)  

    61.Азотная кислота реагирует с обоими веществами пары

    1) AI2O3 и SO3                   2)  Cu и Н2S               3)  SO2 и ВаCI2                  4) Zn(ОН)2  и Н2 

    62.Не взаимодействуют между собой

    1)  сульфит натрия  и серная кислота                  2) сульфат натрия  и хлорид железа (III)  

    3) сульфид натрия   и хлорид железа (III)           4) сульфат натрия хлорид бария

    63.Вещества расположены в последовательности: кислотный оксид, основание, кислая соль

    1) СаО, Са(ОН)2, СаНРО4            2) SO3,  Nа2[Zn(ОН)4], Nа НСО3

    3)  СrО3,   Сr(ОН)3, СrSО4             4) Р2О3, Мn(ОН)2, NаН4НСО3

    64.В ряду  AI – Ве – Mg – Li восстановительная способность металлов в водных растворах

    1) сначала убывает, затем возрастает        2) не изменяется  

          3) убывает                                                     4) возрастает  

    65.Верны ли следующие суждения о неметаллах?

    А. Все соединения неметаллов проявляют только окислительные свойства.

    Б. Все водородные соединения неметаллов являются кислотами.

    1) верно только А               2) верно только Б    

          3) верны оба суждения       4)  оба суждения  неверны  

            

    66.В атмосфере кислорода не горит

    1) пропан           2) магний            3) водород                 4) хлор

    67.При взаимодействии оксида натрия с раствором сероводородной кислоты образуется

    1) гидроксид натрия и сероводород                   2) сульфид натрия и водород

    3) сульфид натрия и вода                                     4) сульфат натрия и вода

    68.Как для гидроксида алюминия, так и для гидроксида железа (II) характерно

    1) разложение при нагревании                 2) взаимодействие с гидроксидом натрия

    3) взаимодействие с оксидом натрия       4) окисление кислородом воздуха

    69.Хлорид аммония реагирует с каждым из двух веществ

    1) гидроксид бария и оксид серы (IV)             2) нитрат серебра и  гидроксид натрия

    3) нитрат ртути (II)  и оксид магния                4) серная кислота и оксид углерода  (IV)

    70. Веществами Х, Y и Z  в цепи превращений                                                                                          

          +Х            + NaOH        + Z  

         Cu    →     CuCI2    →     Y    →[Cu(NН3)4](ОН)2

     1) Х – хлорид цинка,                    Y – гидроксид меди (II),         Z  — вода

     2) Х – соляная кислота,               Y — гидроксид меди (II),          Z  — гидроксид натрия  

    3) Х — хлор,                                     Y – гидроксид меди (II),          Z  — аммиачная вода

    4) Х – соляная кислота,                 Y — гидроксид меди (II),           Z  — аммиачная вода

    71.Вещество, представленное формулой Na3[АI(ОН)6], является

    1) амфотерным гидроксидом        2) основанием  

          3) комплексной солью                   4) основной солью

    72.Металл, который почти в два раза легче воды

    1) алюминий           2) литий            3) магний                 4) бериллий

    73.Летучее водородное соединение углерода

    1) проявляет кислотные свойства               2) не проявляет кислотно-основные свойства  

    3) проявляет основные свойства                 4) проявляет амфотерные свойства      

    74.Оксид образуется при взаимодействии с кислородом

     1) лития             2) натрия            3) калия                  4) рубидия

    75. Верны ли следующие суждения об оксиде алюминия

    А. Оксид алюминия  взаимодействует только с растворами кислот

    Б. В оксиде алюминия химическая связь ковалентная полярная

      1) верно только А           2) верно только Б          3) верны оба суждения       4)  оба суждения  неверны  

            

    76.Вещество А в уравнении реакции   А + 2О2  → Н3РО4 

    1) метафосфорная кислота            2) фосфин      

          3) оксид фосфора (V)                     4) фосфористая кислота

    77 Химическая реакция не протекает между

    1) карбонатом натрия и нитратом кальция        

          2) фосфатом аммония и  гидроксидом натрия

    3) силикатом натрия и соляной кислотой        

          4) сульфидом натрия и нитратом калия

                                                                        +Х2

    78.В схеме превращений  СаСО3  →  Х1  →  СаCI2  веществами «Х1» и «Х2» являются соответственно

    1) СаО и CI2                 2) Са и НCI           3) СаО и НCI          4) Са и CI2

         

    79.Металлические свойства усиливаются в ряду соединений

    1) натрий – магний – алюминий                             2) литий – натрий – калий

    3) барий – кальций – магний                                   4) калий – натрий – литий

    80.Какой из металлов вытесняет железо из сульфата железа (II)

    1) Cu               2) Zn                        3) Sn                   4) Нg

    81.Верны ли следующие суждения о свойствах соединений элемента, электронная конфигурация атома которого 1s22s22p63s23p4

    А. Этот элемент образует гидроксид с ярко выраженными кислотными свойствами

    Б.Степень окисления этого элемента в ваысшем гидроксиде равна +4

    1) верно только А                2) верно только Б    

           3) верны оба суждения      4)  оба суждения  неверны  

    82.Оксид серы (VI) взаимодействует с каждым из двух веществ:

    1) вода и соляная кислота                           2) кислород и оксид магния  

     3) оксид кальция и гидроксид натрия       4) вода и медь

    83.Как гидроксид алюминия, так и соляная кислота могут взаимодействовать с

    1) CuО                   2) Н2SO4               3) СО2                4) NaOH

    84.Карбонат калия в растворе не взаимодействует с

    1) азотной кислотой              2) углекислым газом      

     3) сульфатом натрия            4) хлоридом меди (II)

                                                                        t            +Н2      +О2           

    85.В схеме превращений         Cu(ОН)2  →     А   →    В  →  Х         веществом «Х» является

    1) CuО                          2) Cu                 3) Cu(ОН)2           4) CuCI2

    86. Верны ли следующие суждения о щелочных металлах?

    А. Во всех соединениях они имеют степень окисления +1

    Б. С неметаллами они образуют соединения с ионной связью

    1) верно только А               2) верно только Б    

          3) верны оба суждения      4)  оба суждения  неверны  

    87.У атомов химических элементов, расположенных в ряду Р → S → CI, увеличивается

    1) радиус                                                2) окислительная способность  

          3) восстановительная способность     4) число неспаренных электронов

    88.При обычной температуре медь реагирует с

    1) водой           2) кислородом       3) хлороводородной кислотой    4) азотной кислотой

           

      89. Оксид серы (IV) проявляет свойства

    1) только основного оксида           2) амфотерного оксида    

          3) кислотного оксида                      4) несолеобразующего оксида

    90.Разбавленная серная кислота может реагировать с каждым из двух веществ:

    1) серой и магнием                                    

    2) оксидом железа (II) и оксидом кремния (IV)

    3) гидроксидом калия и хлоридом калия      

     4) нитратом бария и гидроксидом меди (II)

    91.Хлорид железа (II) реагирует с каждым из двух веществ:

    1) МgО и НCI         2) Zn и АgNО3          3) Н NО3  и СО2            4) СаО и СО2

                                                             + НCI   + Nа2СО3

    92.В схеме превращений:  СаСО3   →  Х1    →         Х2  + NаCI веществом «Х2» является

    1) СаСО3                          2) СаCI2                      3) СаО                    4) Са(ОН)2

    93.Амфотерные свойства проявляют кислородные соединения

    1) бария          2) магния             3) кальция              4) бериллия

    94.Среди перечисленных элементов VА-группы типичным неметаллом является

    1) фосфор               2) мышьяк                 3) сурьма               4) висмут

    95.Химическая реакция возможна между:

    1) Cu и НCI            2) Fe  и  Na3РО4              3) Ag  и   Mg(NO3)2                 4) Zn  и  FeCI2

    96. Оксид углерода (IV) взаимодействует с каждым из двух веществ:

    1) водой и оксидом кальция                                      2) кислородом и оксидом серы (IV)

    3) сульфатом калия и гидроксида натрия                 4) фосфорной кислотой и водородом

    97.Гидроксид цинка может реагировать с каждым из двух веществ:

    1) сульфат кальция, оксид серы (VI)            2) гидроксида натрия (р-р), соляная кислота  

    3) вода, хлорид натрия                                   4) сульфат бария, гидроксид железа (III)  

    98.В уравнении реакции   2AgNO3  =  2Ag  + 2Х  + О2   веществом «Х» является

    1) оксид азота (IV)         2) оксид азота (II)                  3) азот            4) оксид азота (V)

                                                           + NaOH           +О2+Н2О

    99.В схеме превращений:  FeCI2    →         Х1           →         Х2   веществом «Х2» является

    1) FeО                    2) Fe(ОН)3                3) FeCI2           4) FeCI3

    100.Кислотным и основным оксидом являются соответственно

    1) SO2 и   MgО              2) СО2 и AI2O3               3) Na2О  и  FeО        4) ZnО и SO3

    101.Какой из металлов не вытесняет водород из разбавленной серной кислоты

    1) железо           2) хром             3) медь              4) цинк

    102.Соединения состава КН2ЭО4 и К2НЭО4 образует элемент

    1) хлор           2) сера               3) азот               4) фосфор

    103.Углерод выступает в роли восстановителя в реакции с

    1) водородом             2) алюминием           3) кальцием       4) оксидом меди ((II)  

    104.Между собой взаимодействуют

    1) SiO2 и Н2О           2) СО2 и Н2SO4                  3) СО2 и Са(ОН)2             4) Na2О  и   Са(ОН)2

    105.Концентрированная азотная кислота при обычных условиях не взаимодействует с

    1) магнием           2) гидроксидом натрия         3) железом            4) оксидом магния

    106.С водным раствором хлорводорода, гидроксида бария и хлорида меди (II) реагирует

    1)  СаСО3                2) К2SO3            3) Na2SO4           4) AI2 (SO4)3   

    107.В цепочки превращений:  FeCI3 → Х1 →  Х2→ Fe(ОН)3  веществами   «Х1» и «Х2» могут быть соответственно

    1) Fe2(SO4)3  и Fe2О3       2) FeРО4 и Fe3О4   

    3) Fe(NО3)3 и Fe2О3           4) Fe(ОН)3 и Fe2(SO4)3     

    108. Верны ли следующие суждения о соединениях меди?

    А.Формула высшего оксида меди Cu2О

    Б. Высший оксид меди проявляет только окислительные свойства

      1) верно только А                2) верно только Б          

       3) верны оба суждения       4)  оба суждения  неверны  

    109.Кислотные свойства проявляет соединение

    1) РН3              2) СН4              3) Н2S            4) NН3 

    110.Как водород, так и хлор взаимодействуют с

    1) водой          2) аммиаком         3) гидроксида кальция       4) металлическим кальцием

    111.Вещество, которое может реагировать с водородом, серной кислотой и алюминием, имеет формулу

    1) Р2О5             2) CuО                   3) Ва(NО3)2                4) К2О

    112.Гидроксид натрия  не реагирует с

    1) AI(ОН)3               2) ZnО                3) Н2SO4               4) Ва(ОН)2        

    113.С гидроксидом натрия, хлорводородной кислотой и хлоридом бария может реагировать

    1) Сr(ОН)3              2) CuSO4          3) (NН4)2СО3                    4) Zn  

    114. В цепочки превращений:  ZnО → Х1 →  Х2→ Zn(ОН)2  веществами   «Х1» и «Х2» могут быть соответственно

    1) Zn(ОН)2  и ZnCI2         2) Zn(ОН)2  и ZnSO4  

             3) ZnCI2  и  ZnSO4            4) ZnCI2  и  ZnО

    115.Из перечисленных ниже утверждений для оснований не характерно следующее: «Основания…».

    1) сложные вещества, в которых каждый атом металла связан с одной или несколькими гидроксогруппами;

    2) взаимодействуют с кислотами;

    3) взаимодействуют с кислотными оксидами;

    4) взаимодействуют с основными оксидами.

    116.Из опытов, иллюстрирующих химические свойства хлора, можно осуществить при обычных условиях следующий:

    1) горение сурьмы в хлоре;                           2) горение меди в хлоре;  

    3) взаимодействие хлора с натрием;            4) взаимодействие хлора с железом.

    117.С ростом порядкового номера элемента кислотные свойства оксидов в ряду  N2О3 – Р2О3 – Аs2О3 – Sb2O3 – Bi2O3 …

    1) усиливаются                           2) ослабевают  

          3) остаются неизменными         4) усиливаются, затем ослабевают

    118.В пробирку с нитратом цинка добавили немного гидроксида натрия. Образовался осадок. Его разделили на две части. В первую часть добавили раствор соляной кислоты; а во вторую – раствор гидроксида калия. При этом оказалось, что…

    1) в обеих частях с осадком ничего не произошло;  

    2) в первой части осадок растворился, а во второй не растворился;

    3) в первой части осадок не растворился, а во второй растворился;

    4) в обеих частях осадок растворился.

    119.Нельзя использовать для перевода гидроксида железа (III) в растворимое состояние раствор вещества…

    1) NaOH                     2) НCI                      3) Н2SO4                  4) СН3СООН

    120.Из следующих газов попарно не совместимы…

    1) NН3 и НCI              2) СО2 и СН4          3) СО2  и НCI             4) NН3  и  СН4

    121.Верны ли следующие суждения об основных оксидах?

    А. Основным оксидам соответствуют основания.

    Б. Основные оксиды образуют только металлы.

      1) верно только А             2) верно только Б  

      3) верны оба суждения    4)  оба суждения  неверны  

    122.Медь взаимодействует с разбавленным водным раствором кислоты

    1) серной          2) соляной          3) азотной             4) фторводородной

    123.Как водород, так и хлор взаимодействует с

    1) водой         2) аммиаком           3) гидроксидом кальция         4) металлическим кальцием

    124.Карбонат калия в растворе не взаимодействует с

    1) азотной кислотой    2) углекислым газом        3) сульфатом натрия        4) хлоридом меди (II)

    125.Только кислотные оксиды расположены в ряду:

    1) СО2, Mn2O7, SO3          2) Na2O,  SiO2, Cr2O3      3) CrO,  SO2, СаО        4) CuО, AI2O3, FeО

    126.Какой из металлов не вытесняет водород из разбавленной серной кислоты?

    1) железо      2) хром        3) медь        4) цинк

    127.Оксиды с общей формулой R2O3 и  R2O5  образуют элементы подгруппы

    1) углерода              2) азота            3) серы              4) фтора

    128.Верны ли следующие суждения о свойствах хлора?

    А. Хлор реагирует как с активными, так и с неактивными металлами.

    Б. Хлор не растворяется в воде.

      1) верно только А              2) верно только Б    

      3) верны оба суждения      4)  оба суждения  неверны  

    129.С каждым из перечисленных веществ: Н2S, КОН, Zn взаимодействует

    1) Pb(NO3)2         2) ZnSO4              3) Na2CO3              4) HCI

    130.К амфотерным оксидам относится

    1) CrO3           2) SO3                 3) СО2            4) Cr2O3

    131.В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств?

    1) Na, Mg, AI              2) AI, Mg, Na             3)  Са, Mg, Ве                 4) Mg, Ве, Са

    132.В ряду элементов: азот – кислород – фтор увеличивается

    1) атомный радиус                            2) число неспаренных электронов в атоме

    3) число S-электронов в атоме        4) электроотрицательность    

    133.С водой без нагревания реагирует

    1) цинк                2) медь            3) железо               4) литий

    134.Гидроксид алюминия реагирует с каждым веществом

    1) сульфат кальция и оксид серы (IV)  

    2) гидроксид натрия (р-р) и азотная кислота

    3) водород и хлорид натрия

    4) сульфат бария и гидроксид железа (III)

                                                                t       +Н2О      

    135.В схеме превращений  СаСО3 → Х1  →    Х2  веществом «Х2» является

    1) СаО                  2) Са(ОН)2                 3) Са(НСО3)2                 4) СаН2

    136.Соединени, в состав которых входит функциональная группа –NН2, относятся к классу

    1) аминов          2) нитросоединений          3) карбоновых кислот           4) альдегидов

    137.Окислительные свойства фосфор проявляет при взаимодействии с

    1) кислородом        2) серой           3) хлором                 4) магнием

    138.При обычной температуре медь реагирует с

    1) водой                 2) азотом         3) хлорводородной кислотой       4) азотной кислотой

    139.Вещество, которое может реагировать с водородом, серной кислотой и алюминием, имеет формулу

    1) Р2О5                          2) CuО                       3) Ва(NО3)2                  4) К2О

    140.Раэбавленная серная кислота может реагировать с каждым из двух веществ:

    1) серой и магнием                                 2) оксидом железа (II) и оксидом кремния (IV)  

    3) гидроксидом калия и хлоридом калия       4) нитратом бария и гидроксидом меди (II)

    141. Раствор сульфата меди (II) реагирует с каждым из двух веществ:

    1) HCI и h3SiO3          2) h3O  и Cu(OH)2        3) O2 и  HNO3               4) NaOH  и  BaCI2

    142.Реакция нейтрализации происходит между

    1) цинком и соляной кислотой

    2) серной кислотой и хлоридом бария

    3) гидроксидом кальция и азотной кислотой

    4) гидроксидом натрия и сульфатом меди

    143.Углерод выступает в качестве восстановителя в реакции с

    1) водородом        2) алюминием          3) кальцием       4) оксидом меди

    144.Химическая реакция возможна между

    1) Cu и  HCI            2) Fe и Na3РО4               3) Ag и Mg(NO3)2            4) Zn  и  FeCI2   

    145.В результате кипячения водного раствора гидрокарбоната кальция в осадок выпадает

    1) оксид кальция      2) карбид кальция        3) гидроксид кальция      4) карбонат кальция

                                                                    t        + HCI  

    146. В схеме превращений  Fe(ОН)3   → Х1  →     Х2  веществом «Х2» является

    1) Fe2О3               2) FeО                     3) FeCI3             4) FeCI2   

    147.Верны ли следующие суждения о меди?

    А. Для меди характерны степени окисления +1 и +2.

    Б. Медь вытесняет цинк из раствора сульфата цинка.

     1) верно только А    2) верно только Б      3) верны оба суждения       4)  оба суждения  неверны  

    148.Соляная кислота не взаимодействует ни с одним из двух веществ:

    1) цинком и гидроксидом натрия           2) медью и оксидом меди (II)

    3) ртутью и оксидом углерода (IV)         4) магнием и аммиаком

                                                                   Х1     Х2  

    149. В схеме превращений  AI(ОН)3   → Y  → AI(ОН)3        веществами «Х1» и «Х2» могут быть соответственно

    1) K2SO4 и KOH             2) NaCI  и HCI             3) Na2SO4 и  h3SO4    4) HNO3 и  NaOH

    150.Хлорид железа (II) реагирует с каждым из двух веществ:

    1) MgО и HCI            2) Zn и AgNО3        3) НNО3  и СО2         4) СаО  и СО2

    151.В каком ряду простые вещества расположены в порядке уменьшения металлических свойств?

    1) Ва, Sr, Ca             2) Li, Na, K          3) Be, Mg, Ca          4) AI, Mg, Na

    152.Верны ли следующие суждения о свойствах соединений элемента, электронная конфигурация атома которого 1s22s22p63s23p4?

    А. Этот элемент образует гидроксид с ярко выраженными кислотными свойствами.

    Б. Степень окисления этого элемента в высшем гидроксиде равна +4.

    1) верно только А               2) верно только Б  

    3) верны оба суждения       4)  оба суждения  неверны  

    153.При обычных условиях практически осуществима реакция между железом и

    1) серой (кр.)                            2) серной кислотой (конц.)  

    3) нитратом цинка (р-р)          4) нитратом меди (II) (р-р)

    154.Оксид кальция взаимодействует с каждым из трех веществ:

    1) кислород, вода, серная кислота      

          2) соляная кислота, углекислый газ, вода

    3) оксид магния, оксид серы (IV), аммиак  

    4) железо, азотная кислота, оксид фосфора (V)

    155.Гидроксид натрия не реагирует с

    1) AI(ОН)3             2) ZnО             3) h3SO4                    4) Ва(ОН)2   

     

    156. Хлорид меди (II) реагирует с каждым из двух веществ:

    1) MgО и HNO3                 2) AgNО3  и Fe       3) СО2 и Н3N         4) СаО  и NаОН

    157.Водородное соединение с ярко выраженными основными свойствами образует

    1) углерод         2) азот        3) фтор        4) кислород

    158.Карбонат натрия в растворе не взаимодействует с

    1) серной кислотой                   2) углекислым газом  

    3) сульфатом натрия                 4) хлоридом железа (II)

    159.Формула ангидрида хлорной кислоты HCIO4

    1) CI2O                 2) CIO2             3) CI2O7                  4) HCI

    160.Оксид кремния (SiO2)  реагирует с каждым из двух веществ:

    1) NaOH и HF                  2) AI2O3 и  HCI                 3) C и SO2                   4) HNO3  и  h3

                         

                 

     

       

     

       

           

    Ответы к тестам по разделу

    «Неорганическая химия»

    Вопрос

    Ответ

    Вопрос

    Ответ

    Вопрос

    Ответ

    Вопрос

    Ответ

    1

    3

    41

    3

    81

    1

    121

    3

    2

    1

    42

    1

    82

    3

    122

    3

    3

    3

    43

    4

    83

    4

    123

    4

    4

    2

    44

    3

    84

    3 ?

    124

    3

    5

    3

    45

    3

    85

    1

    125

    1

    6

    2

    46

    1

    86

    3

    126

    3

    7

    2

    47

    4

    87

    2

    127

    2

    8

    2

    48

    1

    88

    4

    128

    1

    9

    4

    49

    1

    89

    3

    129

    1

    10

    4

    50

    4

    90

    4

    130

    4

    11

    2

    51

    3

    91

    2

    131

    2

    12

    2

    52

    3

    92

    1

    132

    4

    13

    1

    53

    3

    93

    4

    133

    4

    14

    3

    54

    1

    94

    1

    134

    2

    15

    4

    55

    2

    95

    4

    135

    2

    16

    4

    56

    1

    96

    1

    136

    1

    17

    3

    57

    3

    97

    2

    137

    4

    18

    1

    58

    2

    98

    1

    138

    4

    19

    1

    59

    4

    99

    2

    139

    2

    20

    2

    60

    2

    100

    1

    140

    4

    21

    2

    61

    2

    101

    3

    141

    4

    22

    3

    62

    2

    102

    4

    142

    3

    23

    4

    63

    4

    103

    4

    143

    4

    24

    1

    64

    4

    104

    3

    144

    4

    25

    4

    65

    4

    105

    3

    145

    4

    26

    3

    66

    4

    106

    2

    146

    3

    27

    2

    67

    3

    107

    4

    147

    1

    28

    4

    68

    1

    108

    2

    148

    3

    29

    3

    69

    2

    109

    3

    149

    4

    30

    1

    70

    3

    110

    4

    150

    2

    31

    2

    71

    3

    111

    2

    151

    1

    32

    3

    72

    2

    112

    4

    152

    1

    33

    1

    73

    2

    113

    3

    153

    4

    34

    2

    74

    1

    114

    3

    154

    2

    35

    4

    75

    2

    115

    4

    155

    4

    36

    1

    76

    2 ?

    116

    2

    156

    2

    37

    4

    77

    4

    117

    2

    157

    2

    38

    4

    78

    3

    118

    4

    158

    3

    39

    4

    79

    2

    119

    1

    159

    3

    40

    2

    80

    2

    120

    1

    160

    1

           

     

     

                                                                                                           

    Оксид Серы IV и VI

    Оксид серы(IV) — SO2. В нормальных условиях представляет собой бесцветный газ с характерным резким запахом (запах загорающейся спички). Под давлением сжижается при комнатной температуре. Растворяется в воде с образованием нестойкой сернистой кислоты; растворимость 11,5 г/100 г воды при 20 °C, снижается с ростом температуры. Растворяется также в этаноле, серной кислоте. SO2 — один из основных компонентов вулканических газов.

     

    ПОЛУЧЕНИЕ

    Промышленный способ получения — сжигание серы или обжиг сульфидов, в основном — пирита:

    4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2.

    В лабораторных условиях и в природе SO2 получают воздействием сильных кислот на сульфиты и гидросульфиты. Образующаяся сернистая кислота h3SO3 сразу разлагается на SO2 и h3O:

    Na2SO3 + h3SO4 = Na2SO4 + h3SO3

    h3SO3 = h3O + SO2.

    Также диоксид серы можно получить действием концентрированной серной кислоты на малоактивные металлы при нагревании:

    Cu + 2h3SO4 = CuSO4 + SO2 + 2h3O.

     

    ХИМИЧЕСКИЕ СВ-ВА

    Относится к кислотным оксидам. Растворяется в воде с образованием сернистой кислоты (при обычных условиях реакция обратима):

    SO2 + h3O = h3SO3.

    Со щелочами образует сульфиты:

    2NaOH + SO2 = Na2SO3 + h3O.

    Химическая активность SO2 весьма велика. Наиболее ярко выражены восстановительные свойства SO2, степень окисления серы в таких реакциях повышается:

    SO2 + Br2 + 2h3O = h3SO4 + 2HBr,

    SO2 + I2 + 2h3O = h3SO4 + 2HI,

    2SO2 + O2 = 2SO3,

    3SO2 + 2KMnO4 + 2h3O =2h3SO4 + 2MnO2 + K2SO4,

    Fe2(SO4)3 + SO2 + 2h3O = 2FeSO4+ 2h3SO4.

    Предпоследняя реакция является качественной реакцией на сульфит-ион SO32− и на SO2 (обесцвечивание фиолетового раствора).

    В присутствии сильных восстановителей SO2 способен проявлять окислительные свойства. Например, для извлечения серы из отходящих газов металлургической промышленности используют восстановление SO2 оксидом углерода(II):

    SO2 + 2CO = 2CO2 + S.

    Или для получения фосфорноватистой кислоты:

    Ph4 + SO2 = h4PO2 + S.

     

    ПРИМЕНЕНИЕ

    Большая часть оксида серы(IV) используется для производства сернистой кислоты. Используется также в виноделии в качестве консерванта (пищевая добавка E220). Так как этот газ убивает микроорганизмы, им окуривают овощехранилища и склады. Оксид серы(IV) используется для отбеливания соломы, шелка и шерсти, то есть материалов, которые нельзя отбеливать хлором. Применяется он также и в качестве растворителя в лабораториях. При таковом его применении следует помнить о возможном содержании в SO2 примесей в виде SO3, h3O, и как следствие присутствия воды h3SO4 и h3SO3. Их удаляют пропусканием через растворитель концентрированной h3SO4; это лучше делать под вакуумом или в другой закрытой аппаратуре. Оксид серы(IV) применяется также для получения различных солей сернистой кислоты.

     

    ТОКСИЧНОСТЬ

    SO2 очень токсичен. Симптомы при отравлении сернистым газом — насморк, кашель, охриплость, сильное першение в горле и своеобразный привкус. При вдыхании сернистого газа более высокой концентрации — удушье, расстройство речи, затруднение глотания, рвота, возможен острый отёк лёгких.

    При кратковременном вдыхании оказывает сильное раздражающее действие, вызывает кашель и першение в горле.

    Интересно, что чувствительность по отношению к SO2 весьма различна у отдельных людей, животных и растений. Так, среди растений наиболее устойчивы по отношению к сернистому газу берёза и дуб, наименее — роза, сосна и ель.

     

    Оксид серы (VI) — SO3 — высший оксид серы, тип химической связи: ковалентная полярная химическая связь. В обычных условиях легколетучая бесцветная жидкость с удушающим запахом. При температурах ниже 16,9 °C застывает с образованием смеси различных кристаллических модификаций твёрдого SO3

     

    ПОЛУЧЕНИЕ

    Получают, окисляя оксид серы (IV) кислородом воздуха при нагревании, в присутствии катализатора (V2O5, Pt или NaVO3 или оксид железа(III) Fe2O3):

     

    Можно получить термическим разложением сульфатов:

    Fe2(SO4)3 = Fe2O3 + 3SO3

    или взаимодействием SO2 с озоном:

    SO2 + O3 = SO3 + O2

    Для окисления SO2 используют также NO2:

    SO2 + NO2 = SO3 + NO

    Эта реакция лежит в основе исторически первого, нитрозного способа получения серной кислоты.

     

    ХИМИЧЕСКИЕ СВ-ВА

    1. Кислотно-основные: SO3 — типичный кислотный оксид, ангидрид серной кислоты. Его химическая активность достаточно велика. При взаимодействии с водой образует серную кислоту:

    SO3 + h3O = h3SO4

    Однако в данной реакции серная кислота образуется в виде аэрозоля, и поэтому в промышленности оксид серы(VI) растворяют в серной кислоте с образованием олеума, который далее растворяют в воде до образования серной кислоты нужной концентрации.

     

    Взаимодействует с основаниями:

    2KOH + SO3 = K2SO4 + h3O

    и оксидами:

    CaO + SO3 = CaSO4

    SO3 растворяется в 100%-й серной кислоте, образуя олеум.

     

    2. Окислительно-восстановительные: SO3 характеризуется сильными окислительными свойствами, восстанавливается, обычно, до сернистого ангидрида:

    5SO3 + 2P = P2O5 + 5SO2

    3SO3 + h3S = 4SO2 + H_O

    2SO3 + 2KI = SO2 + I2 + K2SO4

    3. При взаимодействии с хлороводородом образуется хлорсульфоновая кислота:

    SO3 + HCl = HSO3Cl

    Также взаимодействует с двухлористой серой и хлором, образуя тионилхлорид:

    SO3 + Cl2 + 2SCl2 = 3SOCl2

    Microsoft Word — ПО занятие 4

    %PDF-1.3 % 48 0 obj > endobj 47 0 obj >stream PScript5.dll Version 5.2.22010-11-14T14:16:02+03:002010-11-14T14:16:02+03:00application/pdf

  9. Microsoft Word — ПО занятие 4
  10. SA
  11. Acrobat Distiller 8.1.0 (Windows)uuid:83255938-678e-4f88-81e3-e96d67f1c5dduuid:4df064c1-6e60-4897-ab35-6cab4a252e0b endstream endobj 9 0 obj > endobj 45 0 obj > endobj 44 0 obj > endobj 1 0 obj > endobj 10 0 obj > endobj 13 0 obj > endobj 18 0 obj > endobj 22 0 obj > endobj 23 0 obj >stream h[ˎWxsuSAËdF6wM?C»)[email protected]`n,V:u_Fvӯ//lGv/’^ON)?wbi*O;)|~~s1_{LQ#ˉ@’?_O5Y=8so.;Wm5B $ /쭇}ΫD5̚uaw+I7&ڇ ]9v

    Основы диоксида серы | Агентство по охране окружающей среды США


    Что такое SO

    2 и как он попадает в воздух?

    Что такое SO

    2 ?

    Национальные стандарты качества окружающего воздуха Агентства по охране окружающей среды для SO 2 разработаны для защиты от воздействия всей группы оксидов серы (SO x ). SO 2 представляет собой компонент, вызывающий наибольшую озабоченность, и используется в качестве индикатора для более крупной группы газообразных оксидов серы (SO x ).Другие газообразные SOx (такие как SO 3 ) обнаруживаются в атмосфере в концентрациях намного ниже, чем SO 2 .

    Меры контроля, снижающие SO 2 , как правило, могут снизить воздействие на людей всех газообразных SO x . Это может иметь важное сопутствующее преимущество, заключающееся в уменьшении образования твердых примесей серы, таких как мелкие частицы сульфата.

    Выбросы, которые приводят к высоким концентрациям SO 2 , обычно также приводят к образованию других SO x .Самыми крупными источниками выбросов SO 2 являются сжигание ископаемого топлива на электростанциях и других промышленных объектах.

    Как SO

    2 попадает в воздух?

    Самым крупным источником SO 2 в атмосфере является сжигание ископаемого топлива на электростанциях и других промышленных объектах. Менее крупные источники выбросов SO 2 включают: промышленные процессы, такие как извлечение металла из руды; природные источники, такие как вулканы; и локомотивы, корабли и другие транспортные средства и тяжелое оборудование, сжигающие топливо с высоким содержанием серы.

    Каковы вредные эффекты SO

    2 ?

    SO 2 может повлиять как на здоровье, так и на окружающую среду.

    Какое воздействие на здоровье оказывает SO

    2 ?

    Кратковременное воздействие SO 2 может нанести вред дыхательной системе человека и затруднить дыхание. Люди, страдающие астмой, особенно дети, чувствительны к этим эффектам SO 2 .

    SO 2 Выбросы, которые приводят к высоким концентрациям SO 2 в воздухе, обычно также приводят к образованию других оксидов серы (SO x ).SO x может реагировать с другими соединениями в атмосфере с образованием мелких частиц. Эти частицы способствуют загрязнению твердыми частицами (ТЧ). Мелкие частицы могут глубоко проникать в легкие и в достаточном количестве могут вызвать проблемы со здоровьем.

    Какое воздействие на окружающую среду оказывает SO

    2 и другие оксиды серы?

    При высоких концентрациях газообразный SOx может нанести вред деревьям и растениям, повреждая листву и замедляя рост.

    SO 2 и другие оксиды серы могут способствовать образованию кислотных дождей, которые могут нанести вред чувствительным экосистемам.

    Видимость

    SO 2 и другие оксиды серы могут реагировать с другими соединениями в атмосфере с образованием мелких частиц, которые уменьшают видимость (дымку) в некоторых частях Соединенных Штатов, включая многие из наших ценных национальных парков и дикой природы.

    Осаждение частиц также может окрашивать и повреждать камень и другие материалы, в том числе культурно важные объекты, такие как статуи и памятники.

    Что делается для уменьшения загрязнения SO

    2 ?

    Национальные и региональные правила EPA по сокращению выбросов SO 2 и загрязняющих веществ, образующих оксиды серы (SO x ), помогут правительствам штатов и местным органам власти соответствовать национальным стандартам качества воздуха Агентства.

    EPA определяет районы, где качество воздуха не соответствует стандартам EPA SO 2 . Для этих территорий правительства штатов, местных властей и племен разрабатывают планы по сокращению количества SO 2 в воздухе.

    Диоксид серы | Американская ассоциация легких

    Что такое диоксид серы?

    Двуокись серы (SO 2 ) — это газообразный загрязнитель воздуха, состоящий из серы и кислорода. SO 2 образуется при сжигании серосодержащего топлива, такого как уголь, нефть или дизельное топливо.Диоксид серы также преобразуется в атмосфере в сульфаты, которые составляют основную часть загрязняющих веществ мелкими частицами в восточной части США

    .

    Каковы источники выбросов SO

    2 ?

    Согласно последним отчетам, из искусственных источников в США было выброшено более 6,4 миллиона тонн диоксида серы. 1 Самыми крупными источниками выбросов диоксида серы являются производство электроэнергии, промышленные котлы и другие производственные процессы, такие как нефтепереработка и обработка металлов.Дизельные двигатели — еще один важный источник, включая старые автобусы и грузовики, локомотивы, корабли и дизельное оборудование для бездорожья.

    Что вызывает высокие концентрации SO

    2 ?

    Угольные электростанции остаются одним из крупнейших источников диоксида серы в США, особенно в восточных штатах. Шлейф угольной электростанции приземляется на уровне земли во время сильного ветра или попадает в ловушку из-за инверсий в атмосфере. Высокие уровни могут возникать при запуске, останове, сбоях и неисправностях оборудования для борьбы с загрязнением.

    Порты, плавильные заводы и другие источники двуокиси серы также вызывают высокие концентрации выбросов поблизости.

    Люди, которые живут и работают поблизости от этих крупных источников, подвергаются наибольшему воздействию SO 2 . После того, как SO 2 попадает в воздух, он химически превращается в частицы сульфата, которые могут уноситься за сотни миль.

    Какое влияние на здоровье оказывает загрязнение воздуха диоксидом серы?

    Двуокись серы вызывает ряд вредных воздействий на легкие, как показал последний научный обзор EPA:

    • Свистящее дыхание, одышка и стеснение в груди и другие проблемы, особенно во время физических упражнений или физической активности.
    • Продолжительное воздействие на высоких уровнях усиливает респираторные симптомы и снижает способность легких функционировать.
    • Кратковременное воздействие пиковых уровней SO 2 в воздухе может затруднить дыхание людей, страдающих астмой, когда они активны на открытом воздухе.
    • Учащенное дыхание во время упражнений помогает SO 2 достичь нижних дыхательных путей, как и дыхание через рот.
    • Повышенный риск госпитализации или посещения отделения неотложной помощи, особенно среди детей, пожилых людей и людей с астмой. 2

    Влияние диоксида серы на здоровье

    Шлейф Халема’ума’у в кратере Килауэа на Гавайских вулканах NP содержит чрезвычайно высокие уровни диоксида серы, около 500-1000 тонн в день. Консультативная программа NPS по диоксиду серы предупреждает население и персонал парка, если качество воздуха достигает нездорового уровня. Диоксид серы (SO 2 ) — бесцветный химически активный загрязнитель воздуха с сильным запахом. Этот газ может представлять угрозу для здоровья человека, здоровья животных и растений.

    Основными источниками выбросов диоксида серы являются сжигание ископаемого топлива и естественная вулканическая деятельность. Национальный парк вулканов Гавайев (NP) уникален в системе национальных парков, потому что иногда он имеет чрезвычайно высокие концентрации диоксида серы — намного выше, чем в любом другом национальном парке или даже в большинстве городских районов.

    Как диоксид серы может повлиять на ваше здоровье?

    Диоксид серы раздражает кожу и слизистые оболочки глаз, носа, горла и легких. Высокие концентрации SO 2 могут вызывать воспаление и раздражение дыхательной системы, особенно во время тяжелых физических нагрузок.Симптомы могут включать боль при глубоком вдохе, кашель, раздражение горла и затрудненное дыхание. Высокие концентрации SO 2 могут повлиять на функцию легких, усугубить приступы астмы и усугубить существующие сердечные заболевания в уязвимых группах. Этот газ также может вступать в реакцию с другими химическими веществами в воздухе и превращаться в мелкую частицу, которая может попасть в легкие и вызвать аналогичные последствия для здоровья.
    К людям, чувствительным к диоксиду серы, относятся:
    • Люди с заболеваниями легких , такими как астма, хронический бронхит и эмфизема, обычно имеют более серьезные последствия для здоровья при более высоких уровнях SO 2 .
    • Дети подвержены более высокому риску воздействия SO 2 , потому что их легкие все еще развиваются. У них также больше шансов заболеть астмой, которая может ухудшиться при воздействии SO 2 .
    • Пожилые люди могут в большей степени пострадать от воздействия SO 2 , возможно, потому, что они с большей вероятностью болеют ранее существовавшими легочными или сердечно-сосудистыми заболеваниями.
    • Активные люди всех возрастов, которые занимаются спортом или работают на открытом воздухе, подвергаются большему воздействию диоксида серы, чем менее активные люди.
    Гавайские вулканы Посетители, жители и персонал парка с подветренной стороны от вулканических выбросов SO 2 могут подвергаться вредным для здоровья уровням загрязнения. Поскольку невозможно контролировать вулканическую активность, Служба национальных парков создала консультативную программу по двуокиси серы, которая выдает предупреждения, чтобы люди знали, когда присутствуют нездоровые уровни этого загрязнителя. Консультации побуждают людей ограничивать свое воздействие, когда это необходимо.

    Как избежать вредного воздействия на организм?

    Вы можете предпринять простые шаги, чтобы уменьшить воздействие нездорового воздуха.Сначала посетите веб-сайт текущих условий, чтобы узнать о текущих условиях содержания диоксида серы и уровне рекомендаций по охране здоровья.

    Когда происходит возможное вредное для здоровья загрязнение диоксидом серы, ваши шансы на него увеличиваются при высоком уровне активности и продолжительности активного отдыха на открытом воздухе. Если ваша запланированная деятельность связана с длительными или тяжелыми физическими нагрузками и высоким уровнем диоксида серы, вы можете ограничить или прекратить свою активность. Чтобы узнать о рекомендуемых способах защиты от высокого уровня диоксида серы, обратитесь к Таблице рекомендаций по здоровью.

    Что такое рекомендации по охране здоровья диоксида серы NPS?

    Консультативная программа по загрязнению воздуха SO 2 была создана на Гавайских вулканах NP для своевременного предоставления информации о возможных нездоровых условиях загрязнения воздуха, которые могут повлиять на здоровье посетителей, жителей острова и персонала парка. С помощью индекса качества воздуха Агентства по охране окружающей среды (EPA) и рекомендаций по охране здоровья NPS SO 2 для Гавайских вулканов NP вы сможете понять, какое значение для вашего здоровья имеет качество местного воздуха.Индекс качества воздуха подразделяется на шесть уровней опасности для здоровья:

    Понимание рекомендуемых уровней диоксида серы для здоровья
    • Хорошо (0–0,1 промилле)
      Без предупреждения.
    • Умеренная (0,1–0,2 частей на миллион)
      Людям с необычной чувствительностью следует подумать о сокращении продолжительных или тяжелых физических нагрузок на открытом воздухе.
    • Нездоровое для чувствительных групп (0,2–1,0 частей на миллион)
      Активным детям и взрослым, а также людям с заболеваниями легких, такими как астма, следует сократить длительные или тяжелые нагрузки на открытом воздухе.
    • Нездоровое (1,0–3,0 промилле)
      Активным детям и взрослым, а также людям с заболеваниями легких, такими как астма, следует избегать длительных или тяжелых физических нагрузок на открытом воздухе. Всем остальным, особенно детям, следует уменьшить длительные или тяжелые нагрузки на открытом воздухе.
    • Очень нездоровый (3,0–5,0 частей на миллион)
      Активным детям и взрослым, а также людям с заболеваниями легких, такими как астма, следует избегать любых нагрузок на открытом воздухе. Всем остальным, особенно детям, следует избегать длительных или тяжелых физических нагрузок на открытом воздухе.
    • Опасно (> 5,0 частей на миллион)
      Вызывает предупреждения о вреде для здоровья в чрезвычайных ситуациях. Более вероятно, что пострадает все население. Избегайте активного отдыха и оставайтесь дома. Покиньте зону, если это предписано гражданской защитой.
    SO 2 и данные о погоде, используемые в этой программе, собираются Службой национальных парков на участках мониторинга музея Джаггар и Центра посетителей Килауэа. Концентрации SO 2 , измеренные на участках мониторинга, пересматриваются каждые 15 минут, и на этот 15-минутный период для каждого участка назначается один из шести рекомендуемых уровней опасности для здоровья.

    Как диоксид серы влияет на национальные парки?

    На НП Гавайских вулканов в значительной степени влияет диоксид серы, поскольку его высокие уровни создают угрозу для здоровья человека. Сульфатные частицы также могут создавать дымку и снижать видимость на Гавайских вулканах и других национальных парках. Двуокись серы может превращаться в кислоты в атмосфере и попадать из атмосферы в дождь, снег, туман или в виде сухих частиц. Это атмосферное осаждение может повредить растительность, затронуть почвы, подкисить озера и ручьи, а также разрушить мемориалы, здания и статуи в наших национальных памятниках культуры.

    Диоксид серы — обзор

    Токсикология

    Диоксид серы является раздражителем органов дыхания, который хорошо растворяется на водных поверхностях дыхательных путей. Из-за этой высокой растворимости большая часть диоксида серы абсорбируется в носу и верхних дыхательных путях и очень мало напрямую попадает в легкие. Вдыхание высоких концентраций диоксида серы в окружающей среде может вызвать раздражение нервов в дыхательных путях, что приведет к рефлекторному кашлю, раздражению и стеснению в груди.Поглощение диоксида серы зависит от концентрации: 85% абсорбции в носу при 4–6 мкг м –3 . При обычных концентрациях диоксида серы в окружающей среде абсорбция в верхних дыхательных путях может быть неэффективной. Повышенная скорость потока снижает процент вдыхаемого двуокиси серы, абсорбированной в носу и верхних дыхательных путях, и, таким образом, упражнения способствуют доставке в более мелкие дыхательные пути.

    При чрезвычайно высоких концентрациях в дыхательных путях экспериментальных животных могут быть вызваны смерть или патологические изменения, включая отек гортани и легких.Газ довольно едкий, а также может нанести ущерб зданиям и другим материалам.

    Кривые «воздействие – эффект» были разработаны для экспериментальных животных в 1970-х годах. Исследование показало, что увеличение сопротивления легочного кровотока у морских свинок было положительно связано с воздействием диоксида серы в диапазоне концентраций от 20 до 660 мг / м -3 в течение 15-20 минут. Исследования на морских свинках при более низких концентрациях показали, что аэрозоль хлорида натрия, вводимый одновременно, усиливает действие диоксида серы на легкие в виде сужения бронхов и повышенного сопротивления дыхательных путей.Было известно, что хлорид натрия может доставить поглощенный диоксид серы глубоко в легкие в качестве носителя, а повышенная влажность в дыхательных путях может реагировать с диоксидом серы с образованием сернистой кислоты, особенно при наличии катализаторов. Туман серной кислоты и некоторые сульфатные соли являются более сильными раздражителями дыхательных путей, чем диоксид серы, и этот эффект также связан с размером частиц (более мелкие частицы имеют тенденцию вызывать большее раздражение). Туман серной кислоты со средним массовым диаметром (MMD) 2 мкм был более токсичным для животных.Некоторые из нереактивных соединений, такие как соли или оксиды марганца, могут катализировать реакцию диоксида серы с серной кислотой. В исследованиях краткосрочного воздействия концентрация казалась более важной, чем продолжительность, и смерть была связана с ларингоспазмом и бронхоспазмом. Туман серной кислоты также вызвал повреждение легких, которое, по-видимому, было связано с общей дозой. Исследования на животных показали, что длительное воздействие диоксида серы на крыс может вызвать интерстициальную пневмонию, бронхит, трахеит и перибронхит и повысить активность холинэстеразы сыворотки крови.

    Некоторые исследования в Китае недавно показали, что воздействие SO 2 может снизить уровни глутатиона (GSH) и активность Cu, Zn-супероксиддисмутазы (SOD), глутатионпероксидазы (GPx) и каталазы (CAT) в организме человека. тела экспериментальных животных, которые предполагают, что воздействие SO 2 может вызвать окислительное повреждение легких, сердца, мозга, печени, а также яичек тела; и этот эффект SO 2 показывает гендерные различия в окислительном стрессе и антиоксидантном статусе.Многие токсикологические данные указывают на то, что SO 2 и его производные могут вызывать токсикологические повреждения нескольких органов животных, а некоторые из них даже более серьезны, чем повреждения легких. Следовательно, SO 2 является системным токсином. Пероксидный стресс, который был вызван большим количеством свободных радикалов, образующихся в период окисления сульфита и бисульфита, может быть основным токсикологическим механизмом этого.

    Однако во многих исследованиях сообщалось, что загрязнение SO 2 даже при более низких концентрациях также представляет потенциальный риск для генетического материала дезоксирибонуклеиновой кислоты (ДНК) клеток млекопитающих животных.Воздействие SO 2 может также изменить экспрессию генов, связанных с апоптозом, и вызвать апоптоз в печени крыс, а также может иметь связь с некоторыми заболеваниями, связанными с апоптозом. Вдыхание SO 2 может увеличить экспрессию генов матричной рибонуклеиновой кислоты (мРНК) на уровнях транскрипции и трансляции в клетках бронхиального эпителия человека (BEP2D) и привести к гиперпродукции слизи и воспалительным ответам, а также к снижению активности и уровней мРНК. Р-450 в печени и легких крыс.SO 2 Воздействие может быть фактором риска в генетической токсикологии человека.

    Оксиды серы также оказывают совместное воздействие на здоровье с другими загрязнителями окружающей среды, например, озоном, оксидами азота и особенно твердыми частицами. Многие исследования показали, что SO 2 может абсорбироваться на поверхности частиц воздуха и вдыхаться в нижние дыхательные пути вместе с частицами, повреждающими организм. Неясен механизм совместного воздействия диоксида серы и ТЧ или других газообразных загрязнителей.

    Оксиды серы — обзор

    7.4.3 Оксиды серы

    Два наиболее важных оксида серы в атмосфере Земли — диоксид серы SO2 (г) и триоксид серы SO3 (г) — попадают в атмосферу в результате как естественных, так и антропогенных процессов. первые представляют собой выбросы, возникающие в результате извержений вулканов, а вторые — это выбросы, возникающие в основном в результате сжигания угля и нефти.

    Сульфидные минералы в магме реагируют с атмосферным кислородом при высоких температурах, характерных для извержений, с образованием SO2 (г) и SO3 (г) в вулканических выбросах.Сульфидные соединения в угле и нефти вступают в реакции сгорания с образованием SO2 (г) и SO3 (г) в выбросах электростанций и автомобилей. Тиофен (структура 1 ), тиоэфир (структура 2 ) и тиол (-SH) представляют собой сероорганические соединения в нефти и угле (George and Gorbaty, 1989; Gorbaty, George et al., 1990; Waldo, Carlson et al. ., 1991; Waldo, Mullins et al., 1992). Уголь и сырая нефть также содержат сульфидные и дисульфидные минералы.

    Структура 1. Тиофен

    Структура 2.Тиоэфир

    Диоксид серы SO2 (г) чрезвычайно растворим в воде. Константа закона Генри для уравнения. (7.43) составляет KH≈1,2 моль⋅л-1⋅атм-1 (Sander, 2009), но нет никаких доказательств того, что молекулы сернистой кислоты h3SO3 (водный раствор) существуют в водном растворе. Водный диоксид серы SO2 (водный) имеет константу кислотной диссоциации (уравнение (7.44)) слабой кислоты.

    (7,43) SO2 (г) SO2 (водн.)

    (7,44) SO2 (водн.) + H3O (l) ↔H + (водн.) + HSO3− (водн.) Ka1, SO2 (водн.) = 1,5⋅10− 2

    Триоксид серы также чрезвычайно растворим в воде, соединяясь с водой (ур.(7,45)) с образованием серной кислоты h3SO4 (водн.). Серная кислота имеет кислотную константу диссоциации (уравнение (7.46)) сильной кислоты, но сероводород HSO4- (водн.) (Уравнение (7.47)) следует рассматривать как слабую кислоту, сравнимую по силе с водным диоксидом серы SO2 (водн. ) (Уравнение (7.44)).

    (7,45) SO3 (г) + h3O (л) ↔h3SO4 (водн.)

    (7,46) h3SO4 (водн.) + H3O (l) ↔H + (водн.) + HSO4- (водн.) Ka1, SO3 (водн.) ≈103

    (7,47) HSO4− (водн.) ↔H + (водн.) + SO42− (водн.) Ka1, SO3 (водн.) = 1.02⋅10−2

    Окисление диоксида серы SO2 (г) до триоксида серы SO3 (g), по-видимому, катализируется гидроксильными радикалами HO⋅ (g) в атмосфере (Margitan, 1988):

    (7.48) SO2 (г) + HO⋅ (г) гидроксилрадикал → HSO3⋅ (г) гидроксисульфонилрадикал

    (7,49) HSO3⋅ (г) гидроксисульфонилрадикал + O2 (г) → SO3 (г) + HOO⋅ (г) гидроксисульфонилрадикал

    Основным источником гидроксильных радикалов HO⋅ (g) является фотолиз озона (уравнение (7.50)) с образованием фотовозбужденного атомарного кислорода O * (g). Фотовозбужденный атомарный кислород O * (g) реагирует с молекулами воды (уравнение (7.51)) с образованием гидроксильных радикалов HO⋅ (g).

    (7,50) O3 (г) → солнечный свет O * (г) + O2 (г)

    (7,51) O * (г) + h3O (г) → 2⋅HO⋅ (г) гидроксилрадикал

    Другой источник фото -возбужденный атомарный кислород O * (г) представляет собой фотолиз диоксида азота NO2 (г) (Li, Matthews et al., 2008):

    (7,52) NO2 (г) нитрогендиоксид → солнечный свет NO (г) монооксид азота + O * (г)

    Щелочные соединения в атмосферных каплях воды катализируют превращение диоксида серы в серную кислоту (Altshuller, 1973), в результате чего на плато уровней серной кислоты во время кислотного дождя, когда уровни диоксида серы превышают определенный порог (Приложение 7C).

    Часть сильного основания, высвобождаемого в результате химического выветривания (уравнение (7.24)), нейтрализуется осаждением серной кислоты, происходящим из оксидов серы в атмосфере и выветривания сульфидных минералов (уравнения.(7.35) и (7.36)). Продукт этой кислотно-основной реакции представляет собой следующий раствор нейтральной соли, который требует поправки на сульфат в уравнении. (7.33), использованный Гаррелсом и Маккензи (1971):

    (7,53) сильное основание CaO (s) + сильная кислота h3SO4 → нейтрализация Ca2 + (водн.) + SO42- (водн.) + H3O (l)

    Диоксид серы (SO2) | Агентство по контролю за загрязнением штата Миннесота

    Двуокись серы (SO2), бесцветный, плохо пахнущий токсичный газ, является частью более крупной группы химических веществ, называемых оксидами серы (SOx). Эти газы, особенно SO2, выделяются при сжигании ископаемого топлива — угля, нефти и дизельного топлива — или других материалов, содержащих серу.Источники включают электростанции, металлообрабатывающие и плавильные предприятия и транспортные средства. Дизельные автомобили и оборудование долгое время были основным источником диоксида серы, но недавние федеральные постановления по снижению содержания серы в дизельном топливе позволили значительно сократить выбросы в этом секторе. Диоксид серы также является естественным побочным продуктом вулканической деятельности.

    Как и диоксид азота, диоксид серы может образовывать вторичные загрязнители после попадания в воздух. Вторичные загрязнители, образующиеся с диоксидом серы, включают аэрозоли сульфатов, твердые частицы и кислотные дожди.

    Воздействие диоксида серы (SO2) на здоровье

    Двуокись серы, связанный с ней SOx и вторичные загрязнители могут способствовать респираторным заболеваниям, затрудняя дыхание, особенно у детей, пожилых людей и людей с уже существующими заболеваниями. Более длительное воздействие также может усугубить существующие заболевания сердца и легких. Двуокись серы и другие SOx отчасти являются причиной образования густой дымки и смога, которые могут ухудшить видимость, а также нанести вред здоровью.

    Помимо воздействия на здоровье человека, вклад диоксида серы в кислотные дожди может нанести прямой вред деревьям и растениям, повреждая открытые ткани и, как следствие, замедляя рост растений. Другие уязвимые экосистемы и водные пути также подвержены воздействию кислотных дождей.

    Для получения дополнительной информации о воздействии загрязнения воздуха на здоровье в Миннесоте, вы можете ознакомиться с нашим последним отчетом о качестве воздуха или посетить веб-страницу «Качество воздуха и здоровье». Вы также можете подписаться на рассылку предупреждений и прогнозов качества воздуха и проверять текущее качество воздуха.

    Стандарты качества воздуха, которые помогают защитить нас от вредного воздействия диоксида серы (SO2)

    Закон о чистом воздухе регулирует диоксид серы в качестве основного загрязнителя. Агентство по охране окружающей среды США устанавливает национальные стандарты качества окружающего воздуха (NAAQS) для диоксида серы, включая как первичные стандарты для защиты здоровья населения, так и вторичные стандарты для защиты окружающей среды.

    В 2010 и 2012 годах Агентство по охране окружающей среды провело обзор научных исследований, связанных с воздействием диоксида серы на здоровье человека и окружающую среду, соответственно, и пересмотрело NAAQS, чтобы отразить самую последнюю информацию.Выбросы двуокиси серы первичного стандарта за час в настоящее время составляют 75 частей на миллиард, а выбросы трехчасового вторичного стандарта — 500 частей на миллиард.

    В настоящее время штат Миннесота соответствует национальным стандартам по диоксиду серы. Чтобы увидеть данные мониторинга MPCA для SO2 и других критериальных загрязнителей, воспользуйтесь нашим Обозревателем данных критериев загрязнения.

    Для получения дополнительной информации

    6 Связь выбросов оксида серы с качеством воздуха и диоксида серы | Контроль качества воздуха и стационарных источников выбросов

    Protection Agency, Research Triangle Park, Северная Каролина, личное сообщение.Декабрь.


    Георгий, Х. (1970) Вклад в бюджет серы в атмосфере, журнал Geophys. Res., Vol. 75, стр. 2365.

    Герхард, Э. Р. и Э. Ф. Джонстон (1955) Фотохимическое окисление диоксида серы в воздухе, Ind. Eng. Chem., Том 47, май.

    Гиффорд, Франк (1975) Национальное управление океанических и атмосферных исследований, личное сообщение, февраль.

    Голден, Дж. И Т. Р. Морган (1971) Выбросы диоксида серы с электростанций: их влияние на качество воздуха, Science, Vol.171, 29 января, стр. 381.


    Хиди, Г. П.К. Мюллер и др. al. (1973) Наблюдения за аэрозолями над прибрежными водами Южной Калифорнии, представленные в Журнал прикладной метеорологии, май.

    Holzworth, G.C. (1959) Загрязнение атмосферы на удаленных участках Калифорнии, J. Meteorol. Vol. 16 февраля.


    Junge, C.E. (1963) Химия воздуха и радиоактивность, Academic Press, Нью-Йорк.

    Junge, C.E. и T.Ryan (1958) Исследование окисления диоксида серы в растворе и его роли в химии атмосферы, Quart.Дж. Рой. Meteorol. Soc., Vol. 84, январь.

    Junge, C.E., E.Robinson, F.L. Ludwig (1969) Исследование аэрозолей в воздушных массах Тихого океана, J. ​​Appl. Метеор. Vol. 8, стр. 340.


    Келлог, У. У., Р. Д. Кэдл, Э. Р. Аллен, А. Л. Лазрус, Э. А. Мартелл (1972) Цикл серы, Science, Vol. 175, 11 февраля, стр. 587.


    Лодж, Дж. П., младший и Дж. Б. Пейт (1966) Атмосферные газы и твердые частицы в Панаме, Science, Vol. 153, стр. 408.

    Лавлок, Дж.Э., Маггс Р. Дж., Расмуссен Р. А. (1972) Атмосферный диметилсульфид и природный цикл серы, Nature, Vol. 237, 23 июня, стр. 452.


    MacPhee, R.D. и M.W. Wadley (19) Переносимые по воздуху твердые частицы в регионе Лос-Анджелеса, отчеты за 1965–1972 годы, отчеты отдела технических служб округа Лос-Анджелеса по контролю за загрязнением воздуха.

    .

Author: alexxlab

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *