Входная контрольная работа по химии 11 класс
Пояснительная записка
1. Назначение контрольных измерительных материалов
Контрольные измерительные материалы позволяют установить уровень освоения учащимися 11 классов федерального компонента государственного образовательного стандарта среднего (полного) общего образования. Тексты заданий предлагаемой модели контрольной работы в целом соответствуют формулировкам, принятым в учебниках и учебных пособиях, включенным в Федеральный перечень.
2. Документы, определяющие содержание контрольных измерительных материалов
Содержание работы определяется на основе Федерального компонента государственного стандарта основного общего и среднего (полного) общего образования (приказ Минобразования России от 05.03.2004 № 1089 «Об утверждении федерального компонента государственных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования»), ООП ООО
3.Материалы входного контроля по дисциплине «Органическая химия» для учащихся 11-х классов представлены в виде тестовых заданий, разработанных в соответствии с Государственными требованиями к минимуму содержания и уровню подготовки выпускников, изложенным в рабочей программе и ограниченным темами общей химии. Тестирование проводится в начале учебного года на 5-6 занятии с целью проверки знаний учащихся, выявления глубины усвоения материала по данной дисциплине. Тестирование проводится в письменной форме. Обучающимся предлагается 2 варианта заданий, которые разделены на три части:
Задание части «А» с выбором ответа формируются в виде короткого утверждения, окончанием которого является соответствующий вариант ответа. В каждом из заданий с выбором ответа предлагается четыре варианта ответа, только один из которых является верным.
Задание части «В» с кратким ответом, в отличие от заданий с выбором ответа, имеют повышенный уровень сложности и поэтому содержат большим объем информации, которую нужно осмыслить и понять. Именно поэтому выполнение таких заданий потребует осуществления большего числа учебных действий. В ответе следует записать слово или соответствующий набор цифр.
Задание части «С» с развернутым ответом по своему содержанию соответствует наиболее сложным заданиям традиционных письменных работ. Для выполнения этих заданий необходимо уметь объяснять взаимосвязь между классами различных веществ, составлять уравнения реакций по описанным признакам их протекания. Ответ предполагает запись необходимых уравнений реакций.
Каждый вариант содержит одинаковое количество заданий. Каждая часть тестов содержит инструкцию к выполнению. При выполнении можно пользоваться периодической системой химических элементов Д.И.Менделеева, таблицей растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимическим рядом напряжений металлов и непрограммируемым калькулятором. Текст задания сопровождается эталонами ответов. Обучающийся, читая вариант теста, должен отвечать на вопросы путём проставления варианта ответа в соответствующие клетки с номерами заданий на бланке ответов. На выполнение теста ученикам отводится 35 минут. Для подготовки ученикам к контрольной работе рекомендуется пользоваться конспектами лекций, учебниками по общей химии, дополнительной литературой.
4. Спецификация элементов заданий
ЗаданиеПроверяемые умения и виды деятельности
балл
А1
Знание строения атомов, умение определять валентность химического элемента в соединении
1
А2
Знание определений и умение определять класс органических веществ
1
А3
Знание качественных реакций
1
А4
Знание понятия изомерии органических веществ, умение определять гомологи и изомеры
1
А5
Знание химических свойств органических веществ, умение писать уравнение реакции
1
А6
Умение составлять структурные формулы органических веществ
1
А7
Знание именных реакций ученых-химиков, умение определять промышленные способы получения веществ
1
А8
Умение определять функциональные группы органических соединений
1
А9
Умение называть и определять вещества по их свойствам
1
А10
Умение называть и определять органические вещества по формулам
1
В1
Умение определять по структурной формуле принадлежность веществ к различным классам органических соединений
2
В2
Знание классификации химических реакций в органической химии и умение определять тип реакции
2
В3
Знание способов получения органических веществ
2
В4
Умение называть изученные вещества по «тривиальной» и международной номенклатуре
2
В5
Знание основных областей применения химических знаний в практике сельского хозяйства, в ряде промышленности, при охране окружающей среды человека и здоровья человека, умения классифицировать органические вещества
2
С
Знание основных законов химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон, умение решать расчетные задачи на вывод формулы органического вещества
5
5. Критерий оценки знаний:
Часть А содержит 10 заданий, правильный ответ оценивается в 1 балл.
Часть В содержит 5 заданий, правильный ответ оценивается в 2 балла.
Часть С содержит 1 задание, правильный ответ оценивается max в 5 баллов.
Итого: максимальный балл за работу составляет 25 баллов.
Входная контрольная работа 11 класс. Вариант 1
Часть А. При выполнении заданий этой части необходимо выбрать один правильный ответ
А1. Валентность атомов углерода в пропане равна:1) IV 2) IV и III 3) IV и II 4) II и III
А2. Углеводороды – это вещества, которые состоят из атомов:
1)углерода и кислорода 2) углерода, водорода и азота
3) углерода и водорода 4) углерода, водорода и кислорода
А3. Отличить этилен от ацетилена можно с помощью:
1)бромной воды 2) по виду горящего пламени
3) раствора перманганата калия 4) осадка гидроксида меди (II)
А4. Этилбензол и толуол — это:
1)структурные изомеры 2) гомологи 3) одно и тоже вещество 4) геометрические изомеры
А5. Газ выделяется при взаимодействии спиртом с: 1) NaOH 2) NaCI 3) Na 4) HCI
А6. Укажите формулу пропандиола-1,3:
А) CH2ОH- CHОH – CH2ОH Б) CH2ОH- CH2 – CH2ОH
В) CH2ОH- CHОH – CH3 Г) CH2ОH- CH2 – CHОH – CH3
А7. Русский химик, разработавший промышленный способ получения синтетического каучука:
1)Зелинский 2) Марковников 3) Лебедев 4) Коновалов
А8. Альдегидная группа: 1) – OH 2) -CHO 3) -COOH 4) –CO-
А9. Бесцветное кристаллическое вещество, с характерным запахом, малорастворимое в воде, но хорошо растворимое в щелочи: 1) этиленгликоль 2) фенол 3) этанол 4) глицерин
А10. Формула анилина: C6H5NO2 2) C6H5NH3NO2 3) C6H 5CH3 4) C6H5NH2
Часть В. При ответе на задания этой части запишите полный ответ (последовательность цифр)
В1. Установите соответствие между формулой алкана и его названием
А) CH3CH(CH3)CH(CH3)CH3 1) 3-метилпентан
Б) CH3CH(C2H5)CH2CH3 2) 2,2,3,3-тетраметилбутан
В) CH3 –CH2 -С(CH3)2 -CH3 3) 3,3-диметилбутан
Г) CH3C(CH3)2C(CH3)2CH3 4) 2,2,3-триметилбутан
5) 2,2 –диметилбутан
6) 2,3-диметилбутан
В2. Установите соответствие между уравнением химической реакции и её классификацией:
А) C2H4 + H2O = C2H5 ОH 1) гидрирование
Б) C
В) C2H6 = C2H4 + H2 3) галогенирование
Г) C2H5CI + KOH = C2H4 +KCI + H2O 4) дегидрирование
5) гидратация
6) дегидрогалогенирование
В3. Среди нижеперечисленных веществ, укажите те, которые можно получить из метана:
1)этан, 2)сажа, 3) водород 4)хлорэтан 5)хлорметан 6) ацетилен. Ответ дайте в виде последовательности цифр в порядке их возрастания.
В4. Установите соответствие между тривиальными названиями кислот и их систематическими названиями
А) валерьяновая 1) метановая
Б) муравьиная 2) этановая
В) масляная 3) пропановая
Г) пропионовая 4) бутановая
5) пентановая
В5. Установите соответствие между названием жира и его классификацией:
А) сливочное масло 1) жидкий растительный жир
Б) кокосовое масло 2) жидкий животный жир
В) рыбий жир 3) твердый растительный жир
Г) подсолнечное масло 4) твердый животный жир
Часть С. При ответе на задания этой части запишите полный ответ (решение задачи)
Установите молекулярную формулу предельного одноатомного спирта, массовая доля кислорода в котором равна 0,182.
Входная контрольная работа 10 класс. Вариант 2
Часть А. При выполнении заданий этой части необходимо выбрать один правильный ответ
А1. В органических соединениях углерод, водород и кислород имеют, соответственно, валентности:
1)I, II и IV 2) IV, I и II 3) IV, II и I 4) II, IV и I
А2. Синонимом термина парафины является термин:
1)арены 2) алкины 3) алкены 4) алканы
А3. Качественной реакцией на многоатомный спирт является реакция с:
1)с бромной водой 2) с азотной кислотой
3) с р-р перманганата калия 4) с осадком гидроксида меди (II)
А4. Одним и тем же веществом являются:
1)этиловый спирт и пропанол-1 2) пропанол-1 и изопропиловый спирт
3) этанол и этиловый спирт 4) пропиловый спирт и пропанол-2
А5. В ходе взаимодействия карбоновый кислоты со спиртом образуется:
1) простой эфир 2) сложный эфир 3) альдегид 4) кетон
А6. Укажите название следующего соединения CH3 – C(CH3)2 – CH2 —CHО
А) 2-метилпентаналь Б) 2,2-диметилбутаналь В) 3-метилбутаналь Г) 3,3-диметилбутаналь
А7. Для проведения реакции «серебряного зеркала» используют:
1)раствор AgNO3 2) Ag2O 3) Ag 4) аммиачный раствор Ag2O
А8. Функциональная группа -COOH, это группа:
1) карбонильная 2) карбоксильная 3) гидроксильная 4) альдегидная
А9. Является ароматическим углеводородом: 1)фенол 2) ксилол 3) этанол 4) глицерин
А10. Является сложным эфиром : 1)C2H5COCH3 2) CH3OC2H5 3) HCOOCH3 4) CH3CH(OH)COOH
Часть В. При ответе на задания этой части запишите полный ответ (последовательность цифр)
В1. Установите соответствие между формулой спирта и его названием
А) CH3 -CH(CH3) –CH2ОH 1) пропанол -1
Б) CH3 –CH2 –CH2ОH 2) пропанол -2
В) CH3 -C(CH3)2 –ОH 3) бутанол -1
Г) CH3 –CH2 –CHОH- CH3 4) бутанол -2
5) 2-метилпропанол -1
6) 2-метилпропанол -2
В2. Установите соответствие между уравнением химической реакции и фамилией ученого, имя которого носит реакция:
А) C2H2 + H2O = CH3СHО 1) Бутлеров
Б) 2CH3Br + 2Na = C2H6 +NaBr 2) Вюрц
В) 2C2H5OH = C4H6 + H2 + 2H2O 3) Зелинский
Г) 3C2H2 = C6H6 4) Кучеров 5) Лебедев 6) Марковник
В3. Среди нижеперечисленных веществ, укажите те, для которых характерна реакция «серебряного зеркала»: Ответ дайте в виде последовательности цифр в порядке их возрастания.
1)диметиловый эфир 2)уксусный альдегид 3) этиловый спирт
4)формальдегид 5)ацетон 6)пропаналь.
В4. Установите соответствие между характеристикой угвода и его названием:
А) наиболее сладкий углевод 1) крахмал 2) рибоза
Б) мономер целлюлозы 3) сахароза 4) целлюлоза
В) основной компонент ваты 5) фруктоза 6)глюкоза
Г) основной компонент риса
В5. Установите соответствие между формулой соединения и его классификацией в качестве моющего средства:
А) C17H35COOK 1) твердое мыло
Б) C17H35COONa 2) жидкое мыло
В) (C17H35COO)2 Ca 3) синтетическое моющее средство
Г) C17H35OSO3Na 4) мылом не является
Часть С.
Установите молекулярную формулу предельного одноосновной предельной карбоновой кислоты, массовая доля кислорода в которой равна 0,314.
Ключ к тестовой работе
\А1
А2
А3
А4
А5
А6
А7
А8
А9
А10
Вар1
1
3
2
2
3
Б
3
2
2
4
Вар2
2
4
4
3
2
Б
4
2
2
3
В1
В2
В3
В4
В5
Вар1
6152
5346
2356
5143
4321
Вар2
5164
4253
246
5143
2143
С1
С2
Решение: общая формула предельных одноатомных спиртов CnH2n+2O.
M (CnH2n+2O) = 12n+2n+2+16 = (14n+18)
W(O) = 16/ (14n+18) = 0,182
(14n+18)= 16/0,182 =88
14n=88-18=70
n=5 следовательно C5H11OH.
Решение: общая формула предельных одноатомных спиртов CnH2nO2.
M (CnH2nO2) = 12n+2n+32 = (14n+32)
W(O) = 32/ (14n+32) = 0,314
(14n+32)= 32/0,314 =102
14n=102-32=70
n=5 следовательно C5H10O2 или C4H9СОOН.
Входной контроль по химии 11 класс Вариант 1. Задание 1 Дайте названия веществам. К каким классам органических веществ они относятся?
1) 2 2) 0 3) +4 4) +6
Химия Демонстрационный вариант 2015 г. (стр. 1 из 5) Тест по химии 6 Демонстрационный вариант 2015 г. ИНСТРУКЦИЯ Тест состоит из 30 заданий. На его выполнение отводится 120 минут. Задания рекомендуем выполнять
ПодробнееБанк заданий по химии 10 класс
Банк заданий по химии 10 класс 1. С каждым из указанных веществ: хлороводород, водород, бромная вода будет реагировать пропан метан этан этилен 5) ацетилен 2. При выполнении задания из предложенного перечня
ПодробнееВариант 1. Желаем успеха
Федеральное агентство по рыболовству Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Астраханский государственный технический университет» Разработка
Подробнее2018/2019 учебный год
УТВЕРЖДЕНО Приказ Министра образования Республики Беларусь 03.12.2018 836 Билеты для проведения экзамена в порядке экстерната при освоении содержания образовательной программы среднего образования по учебному
Подробнее1) 2,24 л 2) 6,72 л 3) 8,96 л 4) 11,2 л. 1) F- 2) Ca2+ 3) P+5 4) Br- 1) Sr, Ca, Mg 2) Mg, Al, Si 3) Mg, Al, Ca 4) F, Cl, Br
Вариант демо14 стр. 1 из 9 Тест по химии Демонстрационный вариант 2014 г. ИНСТРУКЦИЯ Тест состоит из частей А и В. На его выполнение отводится 120 минут. Задания рекомендуем выполнять по порядку. Если
ПодробнееБанк заданий Химия Органическая химия
1. При сжигании образца некоторого органического вещества массой 7,2 г получено 8,96 л углекислого газа, 7,2 г воды. В ходе исследования свойств этого соединения установлено, что оно восстанавливается
ПодробнееCH 3 CH 3 CH 3 CH 3 1)2,3,5 триметилгексан 3) 1,2,3,5 тетраметилгексан 2) 2,4,5 триметилгептан 4) 2,4,5,6 тетраметилгексан
Вариант 2 Часть 1 При выполнении заданий этой части в бланке ответов 1 под номером выполняемого вами задания (А1 А26) поставьте знак «х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.
Подробнее1) 2,3,5 триметилгексан 3) 1,2,3,5 тетраметилгексан 2) 2,4,5 триметилгептан 4) 2,4,5,6 тетраметилгексан
Итоговый тест за курс химии 10 класс Вариант 1 Часть 1 При выполнении заданий этой части в бланке ответов 1 под номером выполняемого вами задания (А1 А28) поставьте знак «х» в клеточку, номер которой соответствует
ПодробнееВарианты контрольных работ по «Химии»
Варианты контрольных работ по «Химии» Задание к контрольной работе составлено в 4 вариантах. Студент должен выполнить работу по варианту, номер которого соответствует начальной букве фамилии. Вариант 1
ПодробнееДемоверсия по химии 10 класс Вариант 1
Демоверсия по химии 10 класс Вариант 1 Для выполнения заданий 1 3 используйте следующий ряд химических элементов. Ответом в заданиях 1 3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические
ПодробнееБанк заданий 11 класс химия
Банк заданий 11 класс химия 1. Электронная конфигурация соответствует иону: 2. Одинаковую кофигурацию имеют частицы и и и и 3. Сходную конфигурацию внешнего энергетического уровня имеют атомы магния и
ПодробнееГомологом пропиламина является
10класс Демоверсия Химия. Промежуточная аттестация 2018год. Задание 1 1) 2) 3) 4) Задание 2 Гомологом пропиламина является 1) этанол 2) метиламин 3) триметиламин 4) фениламин Задание 3 Из предложенного
ПодробнееДемонстрационный вариант
Демонстрационный вариант Ссылка на вариант: https://bingoschool.ru/ege/chemistry/variants/demo/ Часть 1 1. 1) Na 2) K 3) Si 4) Mg 5) C Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии
ПодробнееВАРИАНТ 1 Образовательная организация
ВАРИАНТ 1 Образовательная организация Класс (по списку) ФИО 1. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые не имеют структурных изомеров: 1) этанол 2) уксусная кислота 3) метанол 4) пропан
ПодробнееНаучно-образовательный материал
НЕКОММЕРЧЕСКАЯ ОРГАНИЗАЦИЯ «АССОЦИАЦИЯ МОСКОВСКИХ ВУЗОВ» ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ МСХА
ПодробнееВходные контрольные работы по химии, 9-11 классы
Рассмотрено Согласовано Утверждаю
На заседании ШМО Заместителем директора по УВР Директор МОУ Дмитриево
Протокол от _______2017 МОУ Дмитриево Помряскинская СШ Помряскинская СШ
№__________ _________________Витман Д.А. ______________Дубровская Ю.А.
Протокол МС от ________2017 №_____ Приказ от ______2017 №_______
Входной контроль по химии 9 класс
Вариант 1
Задание 1. Дайте полную характеристику элементу с порядковым номером 15.
Задание 2. Допишите реакции, назовите сложные вещества, укажите тип реакции:
а) AI + O2
б) Mg + h3SO4
в) CaCO3
г) HCI + Na2CO3
Задание 3. Допишите реакции и напишите их в ионных формах? Дайте названия веществам:
а) BaCI2 + h4PO4
б) НСI + AgNO3
Задание 4. Составьте реакции, расставьте коэффициенты, укажите тип реакций:
а) фосфор + кислород оксид фосфора (V)
б) цинк + азотная кислота нитрат цинка + водород
в) хлорид бария + серная кислота
Задание 5. Рассчитайте объём углекислого газа (при н.у.), если он выделился при взаимодействии 250 г мела, содержащего 10 % примесей с серной кислотой.
Рассмотрено Согласовано Утверждаю
На заседании ШМО Заместителем директора по УВР Директор МОУ Дмитриево
Протокол от _______2017 МОУ Дмитриево Помряскинская СШ Помряскинская СШ
№__________ _________________Витман Д.А. ______________Дубровская Ю.А.
Протокол МС от ________2017 №_____ Приказ от ______2017 №_______
Входной контроль по химии 9 класс
Вариант 2
Задание 1. Дайте полную характеристику элементу с порядковым номером 19.
Задание 2 Допишите реакции, назовите сложные вещества, укажите тип реакции:
а) Zn + O2
б) Mg + HCI
в) h3O
г) h3SO4 + K2CO3
Задание 3. Допишите реакции и напишите их в ионных формах? Дайте названия веществам:
а) Ba(NO3)2 + h4PO4
б) NaСI + AgNO3
Задание 4. Составьте реакции, расставьте коэффициенты, укажите тип реакций:
а) фосфор + кислород оксид фосфора (III)
б) цинк + соляная кислота хлорид цинка + водород
в) хлорид меди + гидроксид натрия
Задание 5. Рассчитайте объём углекислого газа (при н.у.), если он выделился при взаимодействии 230 г раствора содержащего 10 % карбоната натрия с азотной кислотой.
Спецификация тестовой контрольной работы
(входной контроль) по химии 9 класс
Назначение работы – контроль уровня подготовки учащихся по химии за курс 8 класса.
Время проведения – 40 минут (1 урок).
Общая характеристика содержания и структуры работы:
Работа состоит из одной части, содержащей 5 заданий требующих решений.
С помощью заданий, направленных на проверку базового уровня подготовки по химии, проверяется знание и понимание важных элементов содержания (понятий, их свойств, приемов решения заданий и пр.), владение основными алгоритмами, умение применить знания при решении химических задач. При выполнении этих заданий учащиеся также должны продемонстрировать определенную системность знаний и широту представлений, умение переходить с одного химического языка на другой.
Проверке подлежит материал основных химических блоков, на которые распределено содержание школьного курса химии: «Строение атома химического элемента», «Полная характеристика химического элемента» «Номенклатура неорганических веществ», «Типы химических реакций», «Реакции ионного обмена», «Составление химических реакций по схеме», «Решение химических задач с использованием понятия примеси», «Решение химических задач на растворы».
№ задания | Проверяемые элементы содержания | Уровень сложности | Тип задания |
1 | Строение атома химического элемента | Базовый | Выполнение действий (решение) |
1 | Полная характеристика химического элемента | Базовый | Выполнение действий (решение) |
2 | Номенклатура неорганических веществ | Базовый | Выполнение действий (решение) |
2,4 | Типы химических реакций | Базовый | Выполнение действий (решение) |
3 | Реакции ионного обмена | Базовый | Выполнение действий (решение) |
4 | Составление химических реакций по схеме | Базовый | Выполнение действий (решение) |
5 | Решение химических задач с использованием понятия примеси | Базовый | Выполнение действий (решение) |
5 | Решение химических задач на растворы | Базовый | Выполнение действий (решение) |
Критерии оценивания – первое и пятое задания оцениваются до 5 баллов, каждый верный ответ 2-4 задания (под каждой буквой) оценивается в 1 балл. За неверный ответ или отсутствие ответа выставляется 0 баллов. Максимальное количество баллов в работе – 19. Рекомендуемая шкала перевода баллов в оценку:
Баллы | 0 – 7 | 8 – 13 | 14 – 16 | 17 – 19 |
Оценка | 2 | 3 | 4 | 5 |
Ответы к заданиям. Вариант 1
Задание 1.
1. Р –сера, неметалл
2. Расположен в пятой группе ПС, главной подгруппы, в 3 периоде.
3. 15 Р р+ 15 n016 1S2 2S22P6 3 S2 3P5 3 d0
e-15
4. Неметаллические свойства в периоде слева на право увеличиваются.
5. Неметаллические свойства в группах сверху вниз уменьшаются
6. Р2О5- формула высшего оксида, проявляет окислительные свойства
7. РН3 – формула водородного летучего соединения, фосфин.
Задание 2.
а)4 AI + 3O2 2 AI2O3- оксид алюминия, реакция соединения
б) Mg + h3SO4(серная кислота) Mg SO4 (сульфат магния)+ h3- реакция замещения
в) CaCO3(карбонат кальция) CaО (оксид кальция) + CO2 (оксид углерода(IV))- реакция разложения
г) 2HCI + Na2CO3 2Na CI + h3О + CO2 (оксид углерода(IV)) — реакция обмена
соляная кислота карбонат натрия хлорид натрия оксид водорода
Задание 3.
а) 3BaCI2 + 2h4PO4 Ba3 (PO4)2+ 6HCI
хлорид бария фосфорная кислота фосфат бария соляная кислота
3Ва2+ + 6CI- + 6Н+ + 2 PO43- Ba3 (PO4)2+ 6H+ + 6CI-
3Ва2++ 2 PO43- Ba3 (PO4)2
б) НСI + AgNO3 Ag СI +Н NO3
соляная кислота нитрат серебра хлорид серебра азотная кислота
Н+ + СI- + Ag+ + NO3- Ag СI +Н+ + NO3-
Ag+ + СI- Ag СI
Задание 4.
а) фосфор + кислород оксид фосфора (V)
4Р + 5О2 2Р2О5 – реакция соединения
б) цинк + азотная кислота нитрат цинка + вода + оксид азота (IV)
Zn +4 Н NO3 Zn(NO3)2 + 2h3O + 2 NO2 — реакция замещения
в) хлорид бария + серная кислота сульфат бария + соляная кислота
BaCI2+ h3SO4 2 НСI + BaSO4 — реакция обмена
Задание 5.
Дано: Решение:
m(CaCO3) = 250 г. 1. Найдём массу чистого карбоната натрия.
wпр= 10 % 100 г. с примесями — 90 г. чистого вещества
Vм = 22,4 л/моль 250 г. с примесями – X г. – чистого вещества
V(CO2) — ? m(CaCO3) = 250* 90/100 = 225 г.
2. Найдём объём углекислого газа.
225 г. v л. – по условию задачи
CaCO3 + h3SO4 Ca SO4 + h3О + CO2
100 г. 22,4 л. – по уравнению реакции
V(CO2) = 225*22,4/100=50,4 л.
Ответ: V(CO2) =50,4 л.
Ответы к заданиям. Вариант 2
Задание 1.
1. К – калий, металл.
2. Расположен в ПС в первой группе, главной подгруппы, в четвёртом периоде.
3. 19 К р+ 19 n020 1S2 2S22P6 3 S2 3P6 3 d04S1
e-19
4. Металлические свойства в периоде слева на право ослабевают.
5. Металлические свойства в группах сверху вниз усиливаются
6. К2О- формула высшего оксида, проявляет основные свойства
7. Формула водородного летучего соединения — отсутствует
Задание 2.
а)2 Zn + O2 2 ZnО – оксид цинка, реакция соединения
б) Mg + 2HCI (соляная кислота) Mg CI2 (хлорид магния)+ h3 -реакция замещения
в) 2h3O (окисид водорода) 2h3 + О2 — реакция разложения
г) h3SO4 + K2CO3 K2 SO4 + h3О + CO2 (оксид углерода(IV)) — реакция обмена
Задание 3.
а)3 Ba(NO3)2 + 2h4PO4 Ba3 (PO4)2+ 6HNO3
нитрат бария фосфорная кислота фосфат бария азотная кислота
3Ba2+ + 6NO3- + 6H+ + 2PO43- Ba3 (PO4)2+ 6H + 6 NO3-
3Ва2++ 2 PO43- Ba3 (PO4)2
б) NaСI + AgNO3 Na NO3 + Ag СI
хлорид натрия нитрат серебра нитрат натрия хлорид серебра
Na+ + СI- + Ag+ + NO3- Na+ + NO3- + Ag СI
Ag+ + СI- Ag СI
Задание 4.
а) фосфор + кислород оксид фосфора (III)
4Р + 3О2 2Р2О3 – реакция соединения
б) цинк + соляная кислота хлорид цинка + водород
Zn + 2HCI ZnCI2 + h3 – реакция замещения
в) хлорид меди (II) + гидроксид натрия гидроксид меди(II) + хлорид натрия
CuCI2 +2 NaOH Cu(OH)2 + 2NaCI – реакция обмена
Задание 5.
Дано: Решение:
m(Na2 CO3) = 230 г. 1. Найдём массу чистого карбоната натрия.
wпр= 10 % 100 г. с примесями — 90 г. чистого вещества
Vм = 22,4 л/моль 230 г. с примесями – X г. – чистого вещества
V(CO2) — ? m(CaCO3) = 230* 90/100 = 207 г.
2. Найдём объём углекислого газа.
207 г. v л. – по условию задачи
Na2 CO3 +2 HNO3 2 Na NO3 + h3О + CO2
106 г. 22,4 л. – по уравнению реакции
V(CO2) = 207*22,4/106= 43,7л.
Ответ: V(CO2) =43, 67 л.
Рассмотрено Согласовано Утверждаю
На заседании ШМО Заместителем директора по УВР Директор МОУ Дмитриево
Протокол от _______2017 МОУ Дмитриево Помряскинская СШ Помряскинская СШ
№__________ _________________Витман Д.А. ______________Дубровская Ю.А.
Протокол МС от ________2017 №_____ Приказ от ______2017 №_______
Входной контроль по химии 10 класс
Вариант 1
Задание 1. Дайте полную характеристику элементу с порядковым номером 25.
Задание 2. Уравняйте реакцию методом электронного баланса:
Н2О2 + КMnO4 + h3SO4 O2 + MnSO4 + K2SO4 + h3O
Задание 3. Допишите реакцию и напишите её в ионной форме:
BaCI2 + h4PO4
Задание 4. Напишите гидролиз соли, в том числе в ионных формах:
Na2S
Задание 5. Рассчитайте объём углекислого газа (при н.у.), если он выделился при взаимодействии 250 г мела, содержащего 10 % примесей с серной кислотой.
Рассмотрено Согласовано Утверждаю
На заседании ШМО Заместителем директора по УВР Директор МОУ Дмитриево
Протокол от _______2017 МОУ Дмитриево Помряскинская СШ Помряскинская СШ
№__________ _________________Витман Д.А. ______________Дубровская Ю.А.
Протокол МС от ________2017 №_____ Приказ от ______2017 №_______
Входной контроль по химии 10 класс
Вариант 2
Задание 1. Дайте полную характеристику элементу с порядковым номером 30.
Задание 2. Уравняйте реакцию методом электронного баланса:
Na2 SО3 + КMnO4 + h3O Na2SO4 + MnO2 + KOH
Задание 3. Допишите реакцию и напишите её в ионной форме:
AICI3 + AgNO3
Задание 4. Напишите гидролиз соли, в том числе в ионных формах:
FeCI3
Задание 5. Рассчитайте объём водорода (при н.у.), если он выделился при взаимодействии 240 г магния, содержащего 12 % примесей с соляной кислотой.
Спецификация тестовой контрольной работы
(входной контроль) по химии 10 класс
Назначение работы – контроль уровня подготовки учащихся по химии за курс 9 класса.
Время проведения – 40 минут (1 урок).
Общая характеристика содержания и структуры работы:
Работа состоит из одной части, содержащей 5 заданий требующих решений.
С помощью заданий, направленных на проверку базового уровня подготовки по химии, проверяется знание и понимание важных элементов содержания (понятий, их свойств, приемов решения заданий и пр.), владение основными алгоритмами, умение применить знания при решении химических задач. При выполнении этих заданий учащиеся также должны продемонстрировать определенную системность знаний и широту представлений, умение переходить с одного химического языка на другой.
Проверке подлежит материал основных химических блоков, на которые распределено содержание школьного курса химии: «Строение атома химического элемента», «Полная характеристика химического элемента» «Номенклатура неорганических веществ», «Окислительно-восстановительные реакции», «Реакции ионного обмена», «Гидролиз веществ», «Решение химических задач с использованием понятия примеси».
№ задания | Проверяемые элементы содержания | Уровень сложности | Тип задания |
1 | Строение атома химического элемента | Базовый | Выполнение действий (решение) |
1 | Полная характеристика химического элемента | Базовый | Выполнение действий (решение) |
2,3 | Номенклатура неорганических веществ | Базовый | Выполнение действий (решение) |
2 | Окислительно-восстановительные реакции | Базовый | Выполнение действий (решение) |
3 | Реакции ионного обмена | Базовый | Выполнение действий (решение) |
4 | Гидролиз веществ | Базовый | Выполнение действий (решение) |
5 | Решение химических задач с использованием понятия примеси | Базовый | Выполнение действий (решение) |
Критерии оценивания – первое и пятое задания оцениваются до 5 баллов, каждый верный ответ 2-4 задания оценивается в 2 балла. За неверный ответ или отсутствие ответа выставляется 0 баллов. Максимальное количество баллов в работе – 16. Рекомендуемая шкала перевода баллов в оценку:
Баллы | 0 – 7 | 8 – 11 | 12 – 14 | 15 – 16 |
Оценка | 2 | 3 | 4 | 5 |
Ответы к заданиям. Вариант 1
Задание 1.
1. Мn – марганец, переходный металл.
2. Расположен в ПС в седьмой группе, побочной подгруппы, в четвёртом периоде.
3. 25 Мn р+ 25 n0 30 1S2 2S22P6 3 S2 3P6 3 d 54S2
e- 25
4. Металлические свойства в периоде слева на право ослабевают.
5. Металлические свойства в группах сверху вниз усиливаются
6. Мn 2О7- формула высшего оксида, проявляет амфотерные свойства
7. Формула водородного летучего соединения — отсутствует
Задание 2.
5Н 2 О2 + 2КMnO4 +3 h3SO4 5O2 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8h3O
Mn+7 +5е- Mn+2(окислитель, восстановление)
2 О-1 -2е- 2О-2 (восстановитель, окисление)
Задание 3.
3BaCI2 + 2h4PO4 Ва3(PO4)2 + 6НCI
3Ba2++6 CI- + 6H+ +3PO43- Ва3(PO4)2 + 6Н+ + 6CI-
3Ba2++3PO43- Ва3(PO4)2
Задание 4.
Na2S 2Na+ + S2-
h3O H+ + OH-
2Na+ + S2- + H+ + OH- HS- + 2Na+ + OH-
Na2S + h3O NaHS + NaOH
Получена в результате гидролиза кислая соль – гидросульфид натрия, среда раствора щелочная.
Задание 5.
Дано: Решение:
m(CaCO3) = 250 г. 1. Найдём массу чистого карбоната натрия.
wпр= 10 % 100 г. с примесями — 90 г. чистого вещества
Vм = 22,4 л/моль 250 г. с примесями – X г. – чистого вещества
V(CO2) — ? m(CaCO3) = 250* 90/100 = 225 г.
2. Найдём объём углекислого газа.
225 г. v л. – по условию задачи
CaCO3 + h3SO4 Ca SO4 + h3О + CO2
100 г. 22,4 л. – по уравнению реакции
V(CO2) = 225*22,4/100=50,4 л.
Ответ: V(CO2) =50,4 л.
Ответы к заданиям. Вариант 2
Задание 1.
1. Zn – цинк, переходный металл.
2. Расположен в ПС во второй группе, побочной подгруппы, в четвёртом периоде.
3. 30 Zn р+ 30 n0 25 1S2 2S22P6 3 S2 3P6 3 d 104S2
e- 30
4. Металлические свойства в периоде слева на право ослабевают.
5. Металлические свойства в группах сверху вниз усиливаются
6. ZnО- формула высшего оксида, проявляет амфотерные свойства
7. Формула водородного летучего соединения — отсутствует
Задание 2.
3Na2 SО3 + 2КMnO4 + h3O 3 Na2SO4 + 2MnO2 +2 KOH
Mn+7 +3е- Mn+4(окислитель, восстановление)
S+4 -2е- S+6 (восстановитель, окисление)
Задание 3.
AICI3 + 3AgNO3 AI(NO3) 3 + 3 Ag CI
AI3+ + 3 CI- + 3Ag+ +3 NO3- AI3+ + 3NO3- + 3 Ag CI
3Ag+ + 3 CI- 3 Ag CI
Задание 4.
FeCI3 Fe3+ + 3CI-
h3O H+ + OH-
Fe3+ + 3CI- + H+ + OH- 3CI- + H+ + Fe Oh3+
FeCI3 + h3O Fe OH CI2 + H CI
Образовалась в результате гидролиза основная соль – гидроксохлорид железа (III), среда раствора кислая.
Задание 5.
Дано: Решение:
m(Mg) = 240 г. 1. Найдём массу чистого магния.
wпр= 12 % 100 г. с примесями — 88 г. чистого вещества
Vм = 22,4 л/моль 240 г. с примесями – X г. – чистого вещества
V(h3) — ? m (Mg) = 240* 88/100 = 211,2 г.
2. Найдём объём углекислого газа.
211.2 г. v л. – по условию задачи
Mg + 2HCI MgCI2 + h3
24 г. 22,4 л. – по уравнению реакции
V(CO2) = 211.2*22,4/24= 197,12л.
Ответ: V(h3) = 197,12 л.
Рассмотрено Согласовано Утверждаю
На заседании ШМО Заместителем директора по УВР Директор МОУ Дмитриево
Протокол от _______2017 МОУ Дмитриево Помряскинская СШ Помряскинская СШ
№__________ _________________Витман Д.А. ______________Дубровская Ю.А.
Протокол МС от ________2017 №_____ Приказ от ______2017 №_______
Входной контроль по химии 11 класс
Вариант 1
Задание 1 Дайте названия веществам. К каким классам органических веществ они относятся?
а) СН2 = СН – СН3
б) СН3 – О – СН3 СН3
в) СН3 – СН2 – СН – СООН г) г) СН3
СН3
Задание 2. Составьте формулы веществ по названиям, подпишите названия под формулами веществ. К каким классам органических веществ они относятся?
а) пентадиен – 1,3 в) 4 – метилпентанол — 2
б) бутен – 2 г) 2,5 – диметил, 3 – этилгексан
Задание 3. Допишите реакции, дайте названия органическим веществам, укажите условия протекания реакций:
а) С2 Н5ОН + О2 в) СН = С – СН3 + Н2О
б) СН2 = СН – СН2 – СН3 + НCI
Задание 4. Как распознать химическим путём:
а) фенол б) уксусную кислоту
Задание 5. Вычислите объём этилена при (н.у.), если он выделяется в результате реакции дегидратации 350 г раствора, содержащего 15 % спирта.
Рассмотрено Согласовано Утверждаю
На заседании ШМО Заместителем директора по УВР Директор МОУ Дмитриево
Протокол от _______2017 МОУ Дмитриево Помряскинская СШ Помряскинская СШ
№__________ _________________Витман Д.А. ______________Дубровская Ю.А.
Протокол МС от ________2017 №_____ Приказ от ______2017 №_______
Входной контроль по химии 11 класс
Вариант 2
Задание 1 Дайте названия веществам. К каким классам органических веществ они относятся?
а) СН3 – СН3
б) СН3 – Ch3 — ОH г) г) OH
в) C6H6
Задание 2. Составьте формулы веществ по названиям, подпишите названия под формулами веществ. К каким классам органических веществ они относятся?
а) 1 — метилбензол в) 2,2 – диметилбутанол — 1
б) бутан г) пентин — 2
Задание 3. Допишите реакции, дайте названия органическим веществам, укажите условия протекания реакций:
а) С Н4 + О2 в) С2Н5ОН
б) С2 Н6 + CI2
Задание 4. Как распознать химическим путём:
а) ацетилен б) раствор куриного белка
Задание 5. Вычислите объём и количество вещества хлороводорода при (н.у.), если он выделяется в результате реакции хлорирования 78,2 л пропана.
Спецификация тестовой контрольной работы
(входной контроль) по химии 11 класс
Назначение работы – контроль уровня подготовки учащихся по химии за курс 10 класса.
Время проведения – 40 минут (1 урок).
Общая характеристика содержания и структуры работы:
Работа состоит из одной части, содержащей 5 заданий требующих решений.
С помощью заданий, направленных на проверку базового уровня подготовки по химии, проверяется знание и понимание важных элементов содержания (понятий, их свойств, приемов решения заданий и пр.), владение основными алгоритмами, умение применить знания при решении химических задач. При выполнении этих заданий учащиеся также должны продемонстрировать определенную системность знаний и широту представлений, умение переходить с одного химического языка на другой.
Проверке подлежит материал основных химических блоков, на которые распределено содержание школьного курса химии: «Номенклатура органических веществ», «Классификация органических веществ» «Составление формул органических веществ по их названиям», «Химические свойства органических веществ», «Качественные реакции на органические вещества», «Решение химических задач на растворы», «Решение химических задач с использованием понятия молярного объёма газообразного вещества».
№ задания | Проверяемые элементы содержания | Уровень сложности | Тип задания |
1 | Номенклатура органических веществ | Базовый | Выполнение действий (решение) |
1 | Классификация органических веществ | Базовый | Выполнение действий (решение) |
2 | Составление формул органических веществ по их названиям | Базовый | Выполнение действий (решение) |
3 | Химические свойства органических веществ | Базовый | Выполнение действий (решение) |
4 | Качественные реакции на органические вещества | Базовый | Выполнение действий (решение) |
5 | Решение химических задач на растворы | Базовый | Выполнение действий (решение) |
5 | Решение химических задач с использованием понятия молярного объёма газообразного вещества | Базовый | Выполнение действий (решение) |
Критерии оценивания – каждое задание 1-4 оценивается по 1 баллу, за каждую букву правильного ответа, пятое задание оценивается до 5 баллов. За неверный ответ или отсутствие ответа выставляется 0 баллов. Максимальное количество баллов в работе –18 . Рекомендуемая шкала перевода баллов в оценку:
Баллы | 0 – 7 | 8 – 12 | 13 – 15 | 16 – 18 |
Оценка | 2 | 3 | 4 | 5 |
Ответы к заданиям. Вариант 1
Задание 1.
а) пропен, алкены б) диэтиловый эфир, простые эфиры
в) 2- метилбутановая кислота, карбоновые кислоты
г) 1,2 – димилилбензол, ароматические углеводороды (арены)
Задание 2.
а) СН2 = СН – СН=СН- СН3 пентадиен – 1,3 (диеновые углеводороды)
б) СН3 — СН = СН – СН3 _ бутен – 2 (алкены)
в) СН3 – СН (ОН) –СН2 – СН (СН3) – СН3 4 – метилпентанол – 2 (одноатомные спирты)
г) СН3 – СН(СН3) – СН (С2Н5) – СН2 – СН (СН3) – СН3 2,5 – диметил, 3 – этилгексан (алканы)
Задание 3.
а) С2 Н5ОН + 3О2 2 СО2 + 3Н2О в) СН = С – СН3 + Н2О СН2 = СН
этанол пропин пропен-ол-2
(ОН) – СН3
б) СН2 = СН – СН2 – СН3 + НCI СН3 – СН (CI) – СН2 – СН3
бутен – 1 2-хлорбутан
Задание 4.
а) С6Н5ОН + 3Вr С6Н2 (Br)3ОН + 3НВr
фенол 2,4,6 – трибромфенол
б) 2СН3СООН + Na2CO3 2СН3СООNa + CO2 + h3O
Задание 5.
Дано: Решение:
m(С2Н5ОН) = 350 г. 1. Найдём массу этилового спирта.
w= 15 % m (С2Н5ОН) = 350* 15/100 = 52,5 г.
Vм = 22,4 л/моль
V(С2 h5) — ?
2. Найдём объём этилена.
52,5 г. v л. – по условию задачи
С2Н5ОН С2 h5 + Н2О
46 г. 22,4 л. – по уравнению реакции
V(C2Н4) = 52,5*22,4/46= 25,6 л.
Ответ: V(С2 h5) =25,6 л.
Ответы к заданиям. Вариант 2
Задание 1.
а) этан, класс – алканы б) этанол, класс – одноатомные спирты
в) бензол, класс – арены г) фенол, класс фенолы
Задание 2.
СН3
а) 1-метилбензол класс – арены
б) бутан СН3 – СН2 – СН2 – СН3 класс -алканы в) 2,2 – диметилбутанол – 1, класс — одноатомные спирты СН2(ОН) – С (СН3)2 – СН2 – СН3
г) пентин – 2, класс – алкины, СН3- С=С – СН2 – СН3
Задание 3.
а) С Н4 +2 О2 СО2 +2 Н2О Н2SO4
метан в) С2Н5ОН С2Н4 + Н2О
б) С2 Н6 + CI2 С2Н5 CI + Н CI этанол этилен
этан хлорэтан
Задание 4.
а) качественная реакция на ацетилен является обесцвечивание бромной воды:
СН= СН +2 Br2= CHBr2 – CHBr2
1,1,2,2 – тетрабромэтан
б) качественной реакции на раствор белка является санто-протеиновая реакция:
раствор белка + Cu(OH)2 = красный цвет раствора, реакция на пептидную связь и пептидную группу
Задание 5.
Дано: Решение:
V(С3Н8) = 78,2 л. 1. Найдём объём хлороводорода.
78,2 л. V л. – по условию задачи
С3Н8 + CI2 = С3Н7 CI + HCI
Vм = 22,4 л/моль 22,4 л. 22,4 л. – по уравнению реакции
V( HCI) — ?
n(HCI) — ? V( HCI) = 78,2* 22,4/22,4 = 78,2 л.
2. Найдём количество вещества хлороводорода
n(HCI) = V/Vм= 78,2/22,4 =3,5 моль
Ответ: V( HCI) = 78,2 л, n(HCI)= 3,5 моль
РАЗРАБОТКИ | Страница 7 В категории разработок: 74 Фильтр по целевой аудитории — Целевая аудитория -для 1 классадля 2 классадля 3 классадля 4 классадля 5 классадля 6 классадля 7 классадля 8 классадля 9 классадля 10 классадля 11 классадля учителядля классного руководителядля дошкольниковдля директорадля завучейдля логопедадля психологадля соц.педагогадля воспитателя Небольшой набор методических карточек, как базовая программа, так и профильная. Целевая аудитория: для 11 класса Работа-подборка, проанализированы задания ЕГЭ нескольких лет, и выбраны в работу, много задач части С. Целевая аудитория: для 11 класса Никогда не будет лишним устроить проверку знаний учащихся 10, да хоть и 11 классов, на знание классов органических соединений. Вот тут задания подобраны. Целевая аудитория: для 10 класса Контрольная работа составлена по программе Габриеляна, 11 класс, металлы. Целевая аудитория: для 11 класса Небольшой сборник практических опытов по химии для 10-11 классов, работа предусматривает большую оснащенность лаборатории. Целевая аудитория: для 10 класса Еще одна работка по гибридизации, на сей раз намного интереснее. Целевая аудитория: для 10 класса Задания для проверки знаний по органике, как в 10, так и в 11 классе, работа составлена по большинству вводных тем курса. Целевая аудитория: для 10 класса Задачи сложные, включены некоторые задания из аналитической химии, задания можно рассматривать как подготовку к олимпиадам. Целевая аудитория: для 11 класса Несколько карточек с задачами по химии на растворы, аналитическая химия. Целевая аудитория: для 11 класса Небольшая разработка к практикуму по органической химии 10 класс. Целевая аудитория: для 10 класса | Конкурсы Диплом и справка о публикации каждому участнику! |
Ким проверочные работы химия гдз 9. Контрольные работы по химии,9 класс
Рассмотрено Согласовано Утверждаю
№
Вариант 1
Задание 1. Дайте полную характеристику элементу с порядковым номером 15.
Задание 2.
а ) AI + O 2
б ) Mg + H 2 SO 4
в) CaCO 3
г) HCI + Na 2 CO 3
Задание 3.
а) BaCI 2 + H 3 PO 4
б) НС I + AgNO 3
Задание 4.
V )
б) цинк + азотная кислота нитрат цинка + водород
в) хлорид бария + серная кислота
Задание 5.
Рассмотрено Согласовано Утверждаю
На заседании ШМО Заместителем директора по УВР Директор МОУ Дмитриево
Протокол от _______2017 МОУ Дмитриево Помряскинская СШ Помряскинская СШ
№__________ _________________Витман Д.А. ______________Дубровская Ю.А.
Протокол МС от ________2017 №_____ Приказ от ______2017 №_______
Входной контроль по химии 9 класс
Вариант 2
Задание 1. Дайте полную характеристику элементу с порядковым номером 19.
Задание 2 Допишите реакции, назовите сложные вещества, укажите тип реакции:
а) Zn + O 2
б) Mg + HCI
в) H 2 O
г) H 2 SO 4 + K 2 CO 3
Задание 3. Допишите реакции и напишите их в ионных формах? Дайте названия веществам:
а) Ba ( NO 3 ) 2 + H 3 PO 4
б) Na С I + AgNO 3
Задание 4. Составьте реакции, расставьте коэффициенты, укажите тип реакций:
а) фосфор + кислород оксид фосфора (III )
в) хлорид меди + гидроксид натрия
Задание 5. Рассчитайте объём углекислого газа (при н.у.), если он выделился при взаимодействии 230 г раствора содержащего 10 % карбоната натрия с азотной кислотой.
(входной контроль) по химии 9 класс
Назначение работы — контроль уровня подготовки учащихся по химии за курс 8 класса.
Время проведения — 40 минут (1 урок).
Проверке подлежит материал основных химических блоков, на которые распределено содержание школьного курса химии: «Строение атома химического элемента», «Полная характеристика химического элемента» «Номенклатура неорганических веществ», «Типы химических реакций», «Реакции ионного обмена», «Составление химических реакций по схеме», «Решение химических задач с использованием понятия примеси», «Решение химических задач на растворы».
№ задания | Уровень сложности | Тип задания | |
Базовый | |||
Базовый | Выполнение действий (решение) | ||
Базовый | Выполнение действий (решение) | ||
2,4 | Типы химических реакций | Базовый | Выполнение действий (решение) |
Реакции ионного обмена | Базовый | Выполнение действий (решение) | |
Составление химических реакций по схеме | Базовый | Выполнение действий (решение) | |
Базовый | Выполнение действий (решение) | ||
Базовый | Выполнение действий (решение) |
Критерии оценивания — первое и пятое задания оцениваются до 5 баллов, каждый верный ответ 2-4 задания (под каждой буквой) оценивается в 1 балл. За неверный ответ или отсутствие ответа выставляется 0 баллов. Максимальное количество баллов в работе — 19. Рекомендуемая шкала перевода баллов в оценку:
Баллы | 0 — 7 | 8 — 13 | 14 — 16 | 17 — 19 |
Оценка |
Ответы к заданиям. Вариант 1
Задание 1.
1. Р -сера, неметалл
2. Расположен в пятой группе ПС, главной подгруппы, в 3 периоде.
3. 15 Р р + 15 n 0 16 1S 2 2S 2 2P 6 3 S 2 3P 5 3 d 0
e — 15
4. Неметаллические свойства в периоде слева на право увеличиваются.
5. Неметаллические свойства в группах сверху вниз уменьшаются
6. Р 2 О 5 — формула высшего оксида, проявляет окислительные свойства
7. РН 3 — формула водородного летучего соединения, фосфин.
Задание 2.
а)4 AI + 3 O 2 2 AI 2 O 3 — оксид алюминия, реакция соединения
б) Mg + H 2 SO 4 (серная кислота) Mg SO 4 (сульфат магния)+ H 2 — реакция замещения
в) CaCO 3 (карбонат кальция) Ca О (оксид кальция) + CO 2 (оксид углерода( IV ))- реакция разложения
г) 2 HCI + Na 2 CO 3 2 Na CI + H 2 О + CO 2 (оксид углерода( IV )) — реакция обмена
соляная кислота карбонат натрия хлорид натрия оксид водорода
Задание 3.
а) 3 BaCI 2 + 2 H 3 PO 4 Ba 3 ( PO 4 ) 2 + 6 HCI
хлорид бария фосфорная кислота фосфат бария соляная кислота
3 Ва 2+ + 6CI — + 6 Н + + 2 PO 4 3- Ba 3 (PO 4 ) 2 + 6H + + 6CI —
3 Ва 2+ + 2 PO 4 3- Ba 3 (PO 4 ) 2
б ) НС I + AgNO 3 Ag С I + Н NO 3
соляная кислота нитрат серебра хлорид серебра азотная кислота
Н + + С I — + Ag + + NO 3 — Ag С I + Н + + NO 3 —
Ag + + С I — Ag С I
Задание 4.
а) фосфор + кислород оксид фосфора (V )
4Р + 5О 2 2Р 2 О 5 — реакция соединения
б) цинк + азотная кислота нитрат цинка + вода + оксид азота (IV )
Zn +4 Н NO 3 Zn ( NO 3 ) 2 + 2 H 2 O + 2 NO 2 — реакция замещения
в) хлорид бария + серная кислота сульфат бария + соляная кислота
BaCI 2 + H 2 SO 4 2 НС I + BaSO 4 — реакция обмена
Задание 5.
Дано: Решение:
m ( CaCO 3
w пр
V м X г. — чистого вещества
V ( CO 2 ) — ? m ( CaCO 3 ) = 250* 90/100 = 225 г.
225 г. v л. — по условию задачи
CaCO 3 + H 2 SO 4 Ca SO 4 + H 2 О + CO 2
V ( CO 2 ) = 225*22,4/100=50,4 л.
Ответ: V ( CO 2 ) =50,4 л.
Ответы к заданиям. Вариант 2
Задание 1.
1. К — калий, металл.
2. Расположен в ПС в первой группе, главной подгруппы, в четвёртом периоде.
3. 19 К р + 19 n 0 20 1S 2 2S 2 2P 6 3 S 2 3P 6 3 d 0 4S 1
e — 19
6. К 2 О- формула высшего оксида, проявляет основные свойства
Задание 2.
а)2 Zn + O 2 2 Zn О — оксид цинка, реакция соединения
б) Mg + 2 HCI (соляная кислота) Mg CI 2 (хлорид магния)+ H 2 -реакция замещения
в) 2 H 2 O (окисид водорода) 2 H 2 + О 2 — реакция разложения
г) H 2 SO 4 + K 2 CO 3 K 2 SO 4 + H 2 О + CO 2 (оксид углерода( IV )) — реакция обмена
Задание 3.
а )3 Ba(NO 3 ) 2 + 2H 3 PO 4 Ba 3 (PO 4 ) 2 + 6HNO 3
нитрат бария фосфорная кислота фосфат бария азотная кислота
3Ba 2+ + 6NO 3 — + 6H + + 2PO 4 3- Ba 3 (PO 4 ) 2 + 6H + 6 NO 3 —
3 Ва 2+ + 2 PO 4 3- Ba 3 (PO 4 ) 2
б ) Na С I + AgNO 3 Na NO 3 + Ag С I
хлорид натрия нитрат серебра нитрат натрия хлорид серебра
Na + + С I — + Ag + + NO 3 — Na + + NO 3 — + Ag С I
Ag + + С I — Ag С I
Задание 4.
а) фосфор + кислород оксид фосфора (III )
4Р + 3О 2 2Р 2 О 3 — реакция соединения
б) цинк + соляная кислота хлорид цинка + водород
Zn + 2 HCI ZnCI 2 + H 2 — реакция замещения
в) хлорид меди ( II ) + гидроксид натрия гидроксид меди(II ) + хлорид натрия
CuCI 2 +2 NaOH Cu ( OH ) 2 + 2 NaCI — реакция обмена
Задание 5.
Дано: Решение:
m ( Na 2 CO 3 ) = 230 г. 1. Найдём массу чистого карбоната натрия.
w пр = 10 % 100 г. с примесями — 90 г. чистого вещества
V м = 22,4 л/моль 230 г. с примесями — X г. — чистого вещества
V ( CO 2 ) — ? m ( CaCO 3 ) = 230* 90/100 = 207 г.
2. Найдём объём углекислого газа.
207 г. v л. — по условию задачи
Na 2 CO 3 +2 HNO 3 2 Na NO 3 + H 2 О + CO 2
106 г. 22,4 л. — по уравнению реакции
V ( CO 2 ) = 207*22,4/106= 43,7л.
Ответ: V ( CO 2 ) =43, 67 л.
Рассмотрено Согласовано Утверждаю
На заседании ШМО Заместителем директора по УВР Директор МОУ Дмитриево
Протокол от _______2017 МОУ Дмитриево Помряскинская СШ Помряскинская СШ
№__________ _________________Витман Д.А. ______________Дубровская Ю.А.
Протокол МС от ________2017 №_____ Приказ от ______2017 №_______
Вариант 1
Задание 1. Дайте полную характеристику элементу с порядковым номером 25.
Задание 2.
Н 2 О 2 + К MnO 4 + H 2 SO 4 O 2 + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O
Задание 3.
BaCI 2 + H 3 PO 4
Задание 4.
Na 2 S
Задание 5. Рассчитайте объём углекислого газа (при н.у.), если он выделился при взаимодействии 250 г мела, содержащего 10 % примесей с серной кислотой.
Рассмотрено Согласовано Утверждаю
На заседании ШМО Заместителем директора по УВР Директор МОУ Дмитриево
Протокол от _______2017 МОУ Дмитриево Помряскинская СШ Помряскинская СШ
№__________ _________________Витман Д.А. ______________Дубровская Ю.А.
Протокол МС от ________2017 №_____ Приказ от ______2017 №_______
Входной контроль по химии 10 класс
Вариант 2
Задание 1. Дайте полную характеристику элементу с порядковым номером 30.
Задание 2. Уравняйте реакцию методом электронного баланса:
Na 2 S О 3 + К MnO 4 + H 2 O Na 2 SO 4 + MnO 2 + KOH
Задание 3. Допишите реакцию и напишите её в ионной форме:
AICI 3 + AgNO 3
Задание 4. Напишите гидролиз соли, в том числе в ионных формах:
FeCI 3
Задание 5. Рассчитайте объём водорода (при н.у.), если он выделился при взаимодействии 240 г магния, содержащего 12 % примесей с соляной кислотой.
Спецификация тестовой контрольной работы
(входной контроль) по химии 10 класс
Назначение работы — контроль уровня подготовки учащихся по химии за курс 9 класса.
Время проведения — 40 минут (1 урок).
Общая характеристика содержания и структуры работы:
Работа состоит из одной части, содержащей 5 заданий требующих решений.
С помощью заданий, направленных на проверку базового уровня подготовки по химии, проверяется знание и понимание важных элементов содержания (понятий, их свойств, приемов решения заданий и пр.), владение основными алгоритмами, умение применить знания при решении химических задач. При выполнении этих заданий учащиеся также должны продемонстрировать определенную системность знаний и широту представлений, умение переходить с одного химического языка на другой.
Проверке подлежит материал основных химических блоков, на которые распределено содержание школьного курса химии: «Строение атома химического элемента», «Полная характеристика химического элемента» «Номенклатура неорганических веществ», «Окислительно-восстановительные реакции», «Реакции ионного обмена», «Гидролиз веществ», «Решение химических задач с использованием понятия примеси».
№ задания | Проверяемые элементы содержания | Уровень сложности | Тип задания |
Строение атома химического элемента | Базовый | Выполнение действий (решение) | |
Полная характеристика химического элемента | Базовый | Выполнение действий (решение) | |
2,3 | Номенклатура неорганических веществ | Базовый | Выполнение действий (решение) |
Окислительно-восстановительные реакции | Базовый | Выполнение действий (решение) | |
Реакции ионного обмена | Базовый | Выполнение действий (решение) | |
Гидролиз веществ | Базовый | Выполнение действий (решение) | |
Решение химических задач с использованием понятия примеси | Базовый | Выполнение действий (решение) |
Критерии оценивания — первое и пятое задания оцениваются до 5 баллов, каждый верный ответ 2-4 задания оценивается в 2 балла. За неверный ответ или отсутствие ответа выставляется 0 баллов. Максимальное количество баллов в работе — 16. Рекомендуемая шкала перевода баллов в оценку:
Баллы | 0 — 7 | 8 — 11 | 12 — 14 | 15 — 16 |
Оценка |
Ответы к заданиям. Вариант 1
Задание 1.
1. Мn — марганец, переходный металл.
2. Расположен в ПС в седьмой группе, побочной подгруппы, в четвёртом периоде.
3. 25 М n р + 25 n 0 30 1S 2 2S 2 2P 6 3 S 2 3P 6 3 d 5 4S 2
e — 25
4. Металлические свойства в периоде слева на право ослабевают.
5. Металлические свойства в группах сверху вниз усиливаются
6. Мn 2 О 7 — формула высшего оксида, проявляет амфотерные свойства
7. Формула водородного летучего соединения — отсутствует
Задание 2.
5 Н 2 О 2 + 2 К MnO 4 +3 H 2 SO 4 5O 2 + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 8H 2 O
Mn +7 +5е — Mn +2 (окислитель, восстановление)
2 О -1 -2е — 2О -2 (восстановитель, окисление)
Задание 3.
3 BaCI 2 + 2 H 3 PO 4 Ва 3 ( PO 4 ) 2 + 6Н CI
3Ba 2+ +6 CI — + 6H + +3PO 4 3- Ва 3 (PO 4 ) 2 + 6 Н + + 6CI —
3 Ba 2+ +3 PO 4 3- Ва 3 ( PO 4 ) 2
Задание 4.
Na 2 S 2Na + + S 2-
H 2 O H + + OH —
2Na + + S 2- + H + + OH — HS — + 2Na + + OH —
Na 2 S + H 2 O NaHS + NaOH
Получена в результате гидролиза кислая соль — гидросульфид натрия, среда раствора щелочная.
Задание 5.
Дано: Решение:
m ( CaCO 3 ) = 250 г. 1. Найдём массу чистого карбоната натрия.
w пр = 10 % 100 г. с примесями — 90 г. чистого вещества
V м = 22,4 л/моль 250 г. с примесями — X г. — чистого вещества
V ( CO 2 ) — ? m ( CaCO 3 ) = 250* 90/100 = 225 г.
2. Найдём объём углекислого газа.
225 г. v л. — по условию задачи
CaCO 3 + H 2 SO 4 Ca SO 4 + H 2 О + CO 2
100 г. 22,4 л. — по уравнению реакции
V ( CO 2 ) = 225*22,4/100=50,4 л.
Ответ: V ( CO 2 ) =50,4 л.
Ответы к заданиям. Вариант 2
Задание 1.
1. Zn — цинк, переходный металл.
2. Расположен в ПС во второй группе, побочной подгруппы, в четвёртом периоде.
3. 30 Zn р + 30 n 0 25 1S 2 2S 2 2P 6 3 S 2 3P 6 3 d 10 4S 2
e — 30
4. Металлические свойства в периоде слева на право ослабевают.
5. Металлические свойства в группах сверху вниз усиливаются
6. Zn О- формула высшего оксида, проявляет амфотерные свойства
7. Формула водородного летучего соединения — отсутствует
Задание 2.
3Na 2 S О 3 + 2 К MnO 4 + H 2 O 3 Na 2 SO 4 + 2MnO 2 +2 KOH
Mn +7 +3е — Mn +4 (окислитель, восстановление)
S +4 -2е — S +6 (восстановитель, окисление)
Задание 3.
AICI 3 + 3AgNO 3 AI(NO 3 ) 3 + 3 Ag CI
AI 3+ + 3 CI — + 3Ag + +3 NO 3 — AI 3+ + 3NO 3 — + 3 Ag CI
3 Ag + + 3 CI — 3 Ag CI
Задание 4.
FeCI 3 Fe 3+ + 3CI —
H 2 O H + + OH —
Fe 3+ + 3CI — + H + + OH — 3CI — + H + + Fe OH 2+
FeCI 3 + H 2 O Fe OH CI 2 + H CI
Образовалась в результате гидролиза основная соль — гидроксохлорид железа (III ), среда раствора кислая.
Задание 5.
Дано: Решение:
m (Mg ) = 240 г. 1. Найдём массу чистого магния.
w пр = 12 % 100 г. с примесями — 88 г. чистого вещества
V м = 22,4 л/моль 240 г. с примесями — X г. — чистого вещества
V (H 2 ) — ? m (Mg ) = 240* 88/100 = 211,2 г.
2. Найдём объём углекислого газа.
211.2 г. v л. — по условию задачи
Mg + 2HCI MgCI 2 + H 2
24 г . 22,4 л. — по уравнению реакции
V (CO 2 ) = 211.2*22,4/24= 197,12л.
Ответ: V (H 2 ) = 197,12 л.
Рассмотрено Согласовано Утверждаю
На заседании ШМО Заместителем директора по УВР Директор МОУ Дмитриево
Протокол от _______2017 МОУ Дмитриево Помряскинская СШ Помряскинская СШ
№__________ _________________Витман Д.А. ______________Дубровская Ю.А.
Протокол МС от ________2017 №_____ Приказ от ______2017 №_______
Вариант 1
Задание 1
а) СН 2 = СН — СН 3
б) СН 3 — О — СН 3 СН 3
в) СН 3 — СН 2 — СН — СООН г) г) СН 3
СН 3
Задание 2.
а) пентадиен — 1,3 в) 4 — метилпентанол — 2
б) бутен — 2 г) 2,5 — диметил, 3 — этилгексан
Задание 3.
а) С 2 Н 5 ОН + О 2 в) СН = С — СН 3 + Н 2 О
б) СН 2 = СН — СН 2 — СН 3 + Н CI
Задание 4.
а) фенол б) уксусную кислоту
Задание 5. Вычислите объём этилена при (н.у.), если он выделяется в результате реакции дегидратации 350 г раствора, содержащего 15 % спирта.
Рассмотрено Согласовано Утверждаю
На заседании ШМО Заместителем директора по УВР Директор МОУ Дмитриево
Протокол от _______2017 МОУ Дмитриево Помряскинская СШ Помряскинская СШ
№__________ _________________Витман Д.А. ______________Дубровская Ю.А.
Протокол МС от ________2017 №_____ Приказ от ______2017 №_______
Входной контроль по химии 11 класс
Вариант 2
Задание 1 Дайте названия веществам. К каким классам органических веществ они относятся?
а) СН 3 — СН 3
б) СН 3 — CH 2 — О H г) г) OH
в) C 6 H 6
Задание 2. Составьте формулы веществ по названиям, подпишите названия под формулами веществ. К каким классам органических веществ они относятся?
а) 1 — метилбензол в) 2,2 — диметилбутанол — 1
б) бутан г) пентин — 2
Задание 3. Допишите реакции, дайте названия органическим веществам, укажите условия протекания реакций:
а) С Н 4 + О 2 в) С 2 Н 5 ОН
б) С 2 Н 6 + CI 2
Задание 4. Как распознать химическим путём:
а) ацетилен б) раствор куриного белка
Задание 5. Вычислите объём и количество вещества хлороводорода при (н.у.), если он выделяется в результате реакции хлорирования 78,2 л пропана.
Спецификация тестовой контрольной работы
(входной контроль) по химии 11 класс
Назначение работы — контроль уровня подготовки учащихся по химии за курс 10 класса.
Время проведения — 40 минут (1 урок).
Общая характеристика содержания и структуры работы:
Работа состоит из одной части, содержащей 5 заданий требующих решений.
С помощью заданий, направленных на проверку базового уровня подготовки по химии, проверяется знание и понимание важных элементов содержания (понятий, их свойств, приемов решения заданий и пр.), владение основными алгоритмами, умение применить знания при решении химических задач. При выполнении этих заданий учащиеся также должны продемонстрировать определенную системность знаний и широту представлений, умение переходить с одного химического языка на другой.
Проверке подлежит материал основных химических блоков, на которые распределено содержание школьного курса химии: «Номенклатура органических веществ», «Классификация органических веществ» «Составление формул органических веществ по их названиям», «Химические свойства органических веществ», «Качественные реакции на органические вещества», «Решение химических задач на растворы», «Решение химических задач с использованием понятия молярного объёма газообразного вещества».
№ задания | Проверяемые элементы содержания | Уровень сложности | Тип задания |
Номенклатура органических веществ | Базовый | Выполнение действий (решение) | |
Классификация органических веществ | Базовый | Выполнение действий (решение) | |
Составление формул органических веществ по их названиям | Базовый | Выполнение действий (решение) | |
Химические свойства органических веществ | Базовый | Выполнение действий (решение) | |
Качественные реакции на органические вещества | Базовый | Выполнение действий (решение) | |
Решение химических задач на растворы | Базовый | Выполнение действий (решение) | |
Решение химических задач с использованием понятия молярного объёма газообразного вещества | Базовый | Выполнение действий (решение) |
Критерии оценивания — каждое задание 1-4 оценивается по 1 баллу, за каждую букву правильного ответа, пятое задание оценивается до 5 баллов. За неверный ответ или отсутствие ответа выставляется 0 баллов. Максимальное количество баллов в работе -18 . Рекомендуемая шкала перевода баллов в оценку: 2
Ответы к заданиям. Вариант 1
Задание 1.
а) пропен, алкены б) диэтиловый эфир, простые эфиры
в) 2- метилбутановая кислота, карбоновые кислоты
г) 1,2 — димилилбензол, ароматические углеводороды (арены)
Задание 2.
а) СН 2 = СН — СН=СН- СН 3 пентадиен — 1,3 (диеновые углеводороды)
б) СН 3 — СН = СН — СН 3 _ бутен — 2 (алкены)
в) СН 3 — СН (ОН) -СН 2 — СН (СН 3 ) — СН 3 4 — метилпентанол — 2 (одноатомные спирты)
г) СН 3 — СН(СН 3 ) — СН (С 2 Н 5 ) — СН 2 — СН (СН 3 ) — СН 3 2,5 — диметил, 3 — этилгексан (алканы)
Задание 3.
а) С 2 Н 5 ОН + 3О 2 2 СО 2 + 3Н 2 О в) СН = С — СН 3 + Н 2 О СН 2 = СН
этанол пропин пропен-ол-2
(ОН) — СН 3
б) СН 2 = СН — СН 2 — СН 3 + Н CI СН 3 — СН (CI ) — СН 2 — СН 3
бутен — 1 2-хлорбутан
Задание 4.
а) С 6 Н 5 ОН + 3В r С 6 Н 2 (Br ) 3 ОН + 3НВ r
фенол 2,4,6 — трибромфенол
б ) 2 СН 3 СООН + Na 2 CO 3 2 СН 3 СОО Na + CO 2 + H 2 O
Задание 5.
Дано: Решение:
m (С 2 Н 5 ОН) = 350 г. 1. Найдём массу этилового спирта.
w = 15 % m (С 2 Н 5 ОН) = 350* 15/100 = 52,5 г.
V м = 22,4 л/моль
V (С 2 H 4 ) — ?
2. Найдём объём этилена.
52,5 г. v л. — по условию задачи
С 2 Н 5 ОН С 2 H 4 + Н 2 О
46 г. 22,4 л. — по уравнению реакции
V (C 2 Н 4 ) = 52,5*22,4/46= 25,6 л.
Ответ: V (С 2 H 4 ) =25,6 л.
Ответы к заданиям. Вариант 2
Задание 1.
а) этан, класс — алканы б) этанол, класс — одноатомные спирты
в) бензол, класс — арены г) фенол, класс фенолы
Задание 2.
СН 3
а) 1-метилбензол класс — арены
б) бутан СН 3 — СН 2 — СН 2 — СН 3 класс -алканы в) 2,2 — диметилбутанол — 1, класс — одноатомные спирты СН 2 (ОН) — С (СН 3 ) 2 — СН 2 — СН 3
г) пентин — 2, класс — алкины, СН 3 — С=С — СН 2 — СН 3
Задание 3.
а) С Н 4 +2 О 2 СО 2 +2 Н 2 О Н 2 SO 4
метан в) С 2 Н 5 ОН С 2 Н 4 + Н 2 О
б) С 2 Н 6 + CI 2 С 2 Н 5 CI + Н CI этанол этилен
этан хлорэтан
Задание 4.
а) качественная реакция на ацетилен является обесцвечивание бромной воды:
СН= СН +2 Br 2 = CHBr 2 — CHBr 2
1,1,2,2 — тетрабромэтан
б) качественной реакции на раствор белка является санто-протеиновая реакция:
раствор белка + Cu (OH ) 2 = красный цвет раствора, реакция на пептидную связь и пептидную группу
Задание 5.
Дано: Решение:
V (С 3 Н 8 ) = 78,2 л. 1. Найдём объём хлороводорода.
78,2 л. V л. — по условию задачи
С 3 Н 8 + CI 2 = С 3 Н 7 CI + HCI
V м = 22,4 л/моль 22,4 л. 22,4 л. — по уравнению реакции
V(HCI) — ?
n(HCI) — ? V(HCI) = 78,2* 22,4/22,4 = 78,2 л .
2. Найдём количество вещества хлороводорода
n (HCI ) = V / V м = 78,2/22,4 =3,5 моль
Ответ: V (HCI ) = 78,2 л, n (HCI )= 3,5 моль
М.: 201 3. — 2 40 с.
Пособие является частью учебного комплекса по химии,
основа которого учебник О. С. Габриеляна «Химия. 9 класс», переработанный в
соответствии со ФГОС. Учебное издание состоит из текстов контрольных и
проверочных работ, соответствующих программе по химии для 9 класса О. С.
Габриеляна. Пособие предназначено для проведения текущего и итогового контроля
по основным темам курса.
Формат: pdf
Размер: 2,2 Мб
Смотреть, скачать: drive.google
Содержание
Предисловие 3
Тематические проверочные работы
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И.
Менделеева 5
Химическая организация природы. Химические реакции. Скорость химических реакций
18
Положение металлов в Периодической системе химических элементов Д. И.
Менделеева. Физические свойства металлов. Сплавы 32
Химические свойства металлов 42
Щелочные металлы и их соединения 53
Металлы II группы главной подгруппы 63
Алюминий и его соединения 73
Железо и его соединения 84
Общая характеристика неметаллов. Кислород, озон, воздух 95
Водород и вода 105
Галогены 116
Подгруппа кислорода 126
Азот и его соединения 137
Фосфор и его соединения 148
Подгруппа углерода 158
Комбинированные контрольные работы
Металлы 170
Неметаллы 181
Итоговая контрольная работа за курс основной школы 193
Подготовка к государственной итоговой аттестации (ГИА)
Периодический закон Д. И. Менделеева.
Строение атома 205
Химические реакции 211
Химические свойства неорганических веществ 217
Примерные варианты ГИА
Вариант 1 224
Вариант 2 229
Контрольная работа
Тема: Полугодовая контрольная работа по химии за 9 класс
Цель: Объективная оценка уровня овладения учебными достижениями учащихся в соответствии с государственными общеобязательными стандартами по химии за полугодие
План и структура тестовых заданий:
В качестве измерителя знаний и умений учащихся по химии за полугодие используются тестовые задания. Работа состоит из 25 заданий. Они расположены по нарастанию трудности и разделены на 2 блока.
Блок А содержит 20 заданий, к каждому из которых даны варианты ответов. При выполнении этих заданий требуется из предложенных вариантов выбрать правильные ответы.
Блок Б содержит 5 заданий, при выполнении которых требуется записать решение.
Тест имеет следующую структуру:
Раздел «Электроитическая диссоциация» включает 8 заданий, проверяющих диссоциацию веществ на ионы, степень диссоциации, составление уравнений в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде
Раздел «Характеристика фосфора и его соединений» включает 3 задания, проверяющих строение атома, определение степеней окисления в соединениях фосфора, химические свойства
Раздел «Сера и ее соединения» включает 4 задания, проверяющих строение атома, свойства соединений
Раздел «Азот и его соединения» включает задание, проверяющих знание свойст соединений азота, строение атома и определение степеней окисления
Решение задач
Спецификация теста.
№ задания | Проверяемый элемент |
Блок А | |
Электролит неэлектролит | |
Диссоциация кислот | |
Диссоциация солей | |
Сильный, слабый электролит | |
Сумма коэффициентов в полном ионном уравнении | |
Определение веществ вступающих в реакцию по сокращенному ионному уравнению | |
Определение среды раствора по действию индикатора | |
Металл, неметалл | |
Определение степени окисления серы в соединениях | |
Схема превращений по соединениям серы | |
Химические свойства серной кислоты | |
Номенклатура солей серной кислоты | |
Азотная кислота | |
Физические свойства аммиака | |
Химическик свойства азотной кислоты | |
Электронная формула атома фосфора | |
Схема превращений по соединениям фосфора | |
Определение степени окисления фосфора в соединениях | |
Определение относительнойй молекулярной массы | |
Вычисление массовых долей | |
Блок Б | |
Вычисление относительной плотности газов | |
Вычисление количесива вещества по формуле | |
Вычисление массы вещества по уравнению реакции, если одно из исходных веществ дано в избытке | |
Вычисление массовой доли выхода продукта реакции по сравнению с теоретически возможным | |
Вычисление объема газа по уравнению реакции, если одно из исходных веществ дано в избытке | |
1вариант
Блок А
1. Электролит
А) H 2 SO 4 B) CH 4 C) O 2 D) C 2 H 5 OH E) CO 2
А) HCl В) H 3 PO 4 С) H 2 SO 4 D) NaHSO 4 Е) H 2 CO 3
D) 2Al 3+ +3SO 4 2- E) 2Al 2+ +3SO 4 3-
4. Слабый электролит
А) KCl В) KOH С) HNO 3 D) H 2 CO 3 Е) Ва(OH) 2
А) 3 B) 11 С) 9 D) 12 E) 15
D) карбоната натрия и соляной кислоты
Е) карбоната натрия и воды
А) Синим B) Желтым С) Красным
D) Бесцветным E) Оранжевым
8. Неметалл
А) Ba В) S С) Mg D) Cr Е) Cu
A) H 2 S B) SO 2 C) H 2 SO 3 D) S E) SO 3
A) Оксид серы (V1) B) Сероводород C) Сера
A) Медью B) Азотом C) Цинком D) Соляной кислотой E) Углекислым газом
A) Сульфидами B) Сульфатами C) Сульфитами
A) HRO 2 B) H 2 RO 3 C) HRO 3 D) H 2 RO 4 Е) Н 2 RO 4
A) Жидкость B) С резким специфическим запахом
C) Хорошо растворим в воде
C) Оксидом кальция
A) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 B) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 C) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3
O 2 +3H 2 O 17. Вещества Х 1 и Х 2 в схеме превращений P à X 1 à
Н 3 ЭО 4 à X 2
А) Х 1 — P 2 O 3 , Х 2 — Na 3 PO 4 В) Х 1 -P 2 O 5 , Х 2 — NaH 2 PO 4 С) Х 1 -P 2 O 5 , Х 2 — Na 3 PO 4
A) P 2 O 3 B) P 2 O 5 C) HPO 3 D) H 3 PO 4 E) Na 3 P
А) 32 В) 31 С) 34 D) 64 Е) 68
Блок Б
А) 8,5 B) 11,5 С) 9,5 D) 12,5 E) 15,5
A) 1 моль B) 2 моль C) 0,5 моль D) 0,25 моль E) 5 моль.
А) 10,7г В) 19,4г С) 13,6г D) 17г Е) 8,5г
24. Масса аммиака, полученного при разложении 10,7г хлорида аммония, если массовая доля выхода аммиака 25% А) 3,4г В) 9,4г С) 0,85г D) 1,7г Е) 8,5г
2 вариант
Блок А
1. Неэлектролит
А) NaCl В) K 2 CO 3 С) HNO 3 D) C 6 H 12 O 6 Е) Na 2 CO 3
2. В две ступени диссоциирует
А) HCl В) H 3 PO 4 С) HNO 3 D) NaHSO 4 Е) Na 2 CO 3
А) Fe 2+ +3Cl — B) Fe +Cl C) 2Fe 3+ +3Cl 3- D) Fe 3+ +3Cl — E) Fe 3+ +3Cl +
4. Слабый электролит
А) HNO 3 B) H 2 CO 3 C) H 2 SO 4 D) HCl E) BaCl 2
А) 3 B) 11 C) 17 D) 12 E) 14
А) FeCO 3 + 2NaOH В) Fe(NO 3) 2 + 2NaOH С) FeSiO 3 + LiOH
А) Синий B) Желтый С) Красный D) Бесцветный E) Оранжевый
8. Неметалл
А) Si В) Na С) Fe D) Pb Е) Ba
А) 1 В) 2 С) 3 D) 4 Е) 5
А) BaO B) Cu(OH) 2 C) HCl D) Na 2 CO 3 E) HNO 3
А) MgCl 2 В) H 3 PO 4 С) Fe Cl 2 D) BaCl 2 Е) Na 2 CO 3
A) Сульфидами B) Сульфатами C) Сульфитами D) Гидроксосульфатами E) Гидросульфатами
A) Газ B) Без цвета и запаха C) Немного тяжелее воздуха
A) Кислородом B) Гидроксидом натрия C) Сульфатом калия D) Водой E) Водородом
А) NO 2 В) NO С) H 2 D) N 2 Е) N 2 O
А) 108 В) 142 С) 133 D) 88 Е) 164
А) ортофосфорная кислота B) гидроксид калия C) оксид калия
A) P 2 O 3 B) P 2 O 5 C) H 3 PO 4 D) HPO 3 E) PH 3
А) 32 В) 17 С) 34 D) 64 Е) 68
А) 50% В) 25% С) 40% D) 80% Е) 65%
Блок Б
А) 8,5 B) 11,5 С) 23 D) 17 E) 15,5
A) 21г B) 14г C) 56г D) 28г E) 42г
А) 37г В) 166г С) 83г D) 40г Е) 62г
А) 53,5г В) 107г С) 85г D) 10,7г Е) 85г
А) 22,4л В) 5,6л С) 2,8л D) 11,2л Е) 33,6л
Ответы
1вариант
Блок А
1. Электролит
А) H 2 SO 4 B) CH 4 C) O 2 D) C 2 H 5 OH E) CO 2
2. В одну ступень диссоциирует
А) HCl В) H 3 PO 4 С) H 2 SO 4 D) NaHSO 4 Е) H 2 CO 3
3. При диссоциации соли Al 2 (SO 4) 3 образуются частицы
А) Al 3+ + SO 4 2- B) 2 Al +3 SO 4 C) 2Al 3- +3SO 4 2+
D) 2Al 3+ +3SO 4 2- E) 2Al 2+ +3SO 4 3-
4. Слабый электролит
А) KCl В) KOH С) HNO 3 D ) H 2 CO 3 Е) Ва(OH) 2
5. Сумма всех коэффициентов в полном ионном уравнении реакции Ca(NO 3) 2 + K 2 CO 3 =
1Ca+ 2NO 3 + 2K+ 1CO 3 = 1Ca CO 3 +2 K+ 2NO 3
А) 3 B ) 11 С) 9 D) 12 E) 15
6. Сокращённое ионное уравнение: 2H + + CO 3 2- = H 2 O + CO 2 соответствует взаимодействию
А) карбоната кальция и соляной кислоты
В) карбоната натрия и кремниевой кислоты
С) силиката натрия и соляной кислоты
D ) карбоната натрия и соляной кислоты
Е) карбоната натрия и воды
7. В растворе соляной кислоты фиолетовый лакмус становится
А) Синим B) Желтым С) Красным
D) Бесцветным E) Оранжевым
8. Неметалл
А) Ba В) S С) Mg D) Cr Е) Cu
9. Сера имеет степень окисления +6 в соединении
A) H 2 S B) SO 2 C) H 2 SO 3 D) S E) SO 3
10. Вещество А в цепи превращения: H 2 S→SO 2 →A→H 2 SO 4 →SO 2
A ) Оксид серы (V 1) B) Сероводород C) Сера
D) Сульфид натрия E) Сульфат натрия
11. Раствор серной кислоты взаимодействует с:
A) Медью B) Азотом C ) Цинком D) Соляной кислотой E) Углекислым газом
12.Средние соли серной кислоты называют
A) Сульфидами B ) Сульфатами C) Сульфитами
D) Гидроксосульфатами E) Гидросульфатами
13. Формула гидроксида, характерного для азота:
A) HRO 2 B) H 2 RO 3 C ) HRO 3 D) H 2 RO 4 Е) Н 2 RO 4
14. К физическим свойствам аммиака не относится
A ) Жидкость B) С резким специфическим запахом
C) Хорошо растворим в воде
D) Легче воздуха E) Бесцветный
15.Азотная кислота может вступать в реакцию с
A) Серной кислотой B) Оксидом углерода (IV)
C ) Оксидом кальция
D) Оксидом азота (II) E) Сульфатом калия
16. Атому элемента фосфора отвечает электронная формула
A) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 B) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 C) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3
D) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 E) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5
17. Вещества Х 1 и Х 2 в схеме превращений P à X 1 à Н 3 ЭО 4 à X 2
O 2 +3H 2 O +3NaOH
А) Х 1 — P 2 O 3 , Х 2 — Na 3 PO 4 В) Х 1 -P 2 O 5 , Х 2 — NaH 2 PO 4 С) Х 1 — P 2 O 5 , Х 2 — Na 3 PO 4
D) Х 1 — PH 3 , Х 2 — Na 2 HPO 4 Е) Х 1 — PCl 5 , Х 2 — Na 3 PO 4
18.Наименьшую степень окисления имеет фосфор в соединении:
A) P 2 O 3 B) P 2 O 5 C) HPO 3 D) H 3 PO 4 E) Na 3 P
19. Относительная молекулярная масса сероводорода
А) 32 В) 31 С) 34 D) 64 Е) 68
20. Массовая доля серы в оксиде серы (IV)
А) 50% В) 25% С) 40% D) 80% Е) 65%
Блок Б
21. Относительная плотность аммиака по водороду D = NH 3 \ H 2 =17\2=8,5
А) 8,5 B) 11,5 С) 9,5 D) 12,5 E) 15,5
22. Для получения 11,2 л аммиака (NH 3) необходим азот количеством вещества
3N 2 +3H 2 = 2NH 3 v=V\ V M =11,2\2*11,2= 0,5
A) 1 моль B) 2 моль C ) 0,5 моль D) 0,25 моль E) 5 моль.
23. При взаимодействии 11,2л водорода и 12,8г серы образуется сероводород массой
H 2 + S = H 2 S v (H )= V \ V M =11,2\11,2= 1 v (S )= m \ M = 12,8г \32=0,4 расчет ведется по наименьшему. m (H 2 S )= v * M (H 2 S )= 0,4*34= 13,6г
А) 10,7г В) 19,4г С) 13,6г D) 17г Е) 8,5г
24. Масса аммиака, полученного при разложении 10,7г хлорида аммония, если массовая доля выхода аммиака 25%
NH 4 Cl = NH 3 + HCl v (NH 4 Cl )= m \ M = 10,7г\53,5=0,2 0,2моль=100% x моль =25% x моль =0,2моль*25%\100% =0,05 m (NH 3 )= v * M (NH 3 )= 0,05 * 17= 0,85г
А) 3,4г В) 9,4г С) 0,85г D) 1,7г Е) 8,5г
25. При взаимодействии 32г меди с разбавленным раствором, содержащим 31,5г азотной кислоты, выделился газ объёмом (н.у.)
Cu+4HNO 3 = Cu(NO 3 ) 2 + NO 2 +H 2 O
v (Cu )= m \ M = 32г\64=0,5 v ()= m \ M = 31,5г\63*4=0,125 расчет ведется по наименьшему. m (HNO 3 )= v * V M (NO 2 )= 0,125*22,4=2 ,8
А) 22,4л В) 5,6л С) 2,8л D) 11,2л Е) 33,6л
2 вариант
Блок А
1. Неэлектролит
А) NaCl В) K 2 CO 3 С) HNO 3 D ) C 6 H 12 O 6 Е) Na 2 CO 3
2. В две ступени диссоциирует
А) HCl В) H 3 PO 4 С) HNO 3 D ) NaHSO 4 Е) Na 2 CO 3
3 При диссоциации соли FeCl 3 образуются частицы
А) Fe 2+ +3Cl — B) Fe +Cl C) 2Fe 3+ +3Cl 3- D ) Fe 3+ +3 Cl — E) Fe 3+ +3Cl +
4. Слабый электролит
А) HNO 3 B ) H 2 CO 3 C) H 2 SO 4 D) HCl E) BaCl 2
5.Сумма всех коэффициентов в ионном полном уравнении реакции AlCl 3 + NaOH =
А) 3 B) 11 C ) 17 D) 12 E) 14
6. Сокращённое ионное уравнение: Fe 2+ + 2OH — = Fe (OH) 2 соответствует взаимодействию
А) FeCO 3 + 2NaOH В ) Fe(NO 3 ) 2 + 2NaOH С) FeSiO 3 + LiOH
D) FeCl 2 + Cu(OH) 2 Е) FeS+ 2KOH
7. В растворе гидроксида натрия лакмус фиолетовый
А) Синий B) Желтый С) Красный D) Бесцветный E) Оранжевый
8. Неметалл
А) Si В) Na С) Fe D) Pb Е) Ba
9. Сумма коэффициентов в уравнении реакции взаимодействия серы с калием
А) 1 В) 2 С) 3 D ) 4 Е) 5
10. Оксид серы (VI) взаимодействует с
А ) BaO B) Cu(OH) 2 C) HCl D) Na 2 CO 3 E) HNO 3
11. Ион SO 4 2- можно обнаружить с помощью
А) MgCl 2 В) H 3 PO 4 С) Fe Cl 2 D ) BaCl 2 Е) Na 2 CO 3
12.Кислые соли серной кислоты называют
A) Сульфидами B) Сульфатами C) Сульфитами D) Гидроксосульфатами
E ) Гидросульфатами
13. К физическим свойствам азота не относится:
A) Газ B) Без цвета и запаха C ) Немного тяжелее воздуха
D) Незначительная растворимость в воде E) Низкие температуры плавления и кипения
14. Аммиак вступает в реакцию соединения с
A) Кислородом B) Гидроксидом натрия C) Сульфатом калия D ) Водой
E) Водородом
15. При взаимодействии азотной кислоты с металлами не выделяется газ
А) NO 2 В) NO С) H 2 D) N 2 Е) N 2 O
16. Если элемент имеет конфигурацию атома 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 , то молярная масса высшего оксида P , P 2 O 5
А) 108 В) 142 С) 133 D) 88 Е) 164
17. Вещество А в цепи превращений: P→P 2 O 5 →A→K 3 PO 4
А) ортофосфорная кислота B) гидроксид калия C) оксид калия
D) метафосфорная кислота E) фосфор
18.Степень окисления фосфора -3 в соединении
A) P 2 O 3 B) P 2 O 5 C) H 3 PO 4 D) HPO 3 E ) PH 3
19. Относительная молекулярная масса аммиака
А) 32 В) 17 С) 34 D) 64 Е) 68
20. Массовая доля серы в оксиде серы (VI)
А) 60% В) 25% С) 40% D) 80% Е) 50%
Блок Б
21. Относительная плотность сероводорода по водороду
А) 8,5 B) 11,5 С) 23 D ) 17 E) 15,5
22. Для получения 3 моль аммиака (NH 3) необходим азот массой
A) 21г B) 14г C) 56г D) 28г E ) 42г
23. При взаимодействии 69г натрия с 22,4л азота образовался нитрид натрия массой
А) 37г В) 166г С) 83г D) 40г Е) 62г
24. Масса хлорида аммония, полученного из 34г аммиака, если массовая доля выхода хлорида аммония 50%
А) 53,5г В) 107г С) 85г D) 10,7г Е) 85г
25. При взаимодействии 32г меди с концентрированным раствором, содержащим 31,5г азотной кислоты, выделился бурый газ объёмом (н.у.)
А) 22,4л В) 5,6л С) 2,8л D) 11,2л Е) 33,6л
Итоговая контрольная работа
Вариант 1
1. В ряду элементов О S Sе Те уменьшаются
1) радиусы атомов 3) неметаллические свойства
2) металлические свойства 4) число электронов на внешнем слое
2. Оксиду S(VI) соответствует кислота
1) H 2 SO 4 2) H 2 S 3) H 2 SO 3 4) K 2 SO 4
3. Среди металлов Au, Hg, W, Na, Cu, Zn самым тугоплавким является
1) медь 2) натрий 3) золото 4) вольфрам
4. Вещества с молекулярной кристаллической решеткой
1) натрий и кислород 3) вода и кислород
2) водород и хлорид калия 4) графит и углекислый газ
5. Для взаимодействия 1 моль алюминия с соляной кислотой потребуется ___ моль кислоты
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
6. Формула высшего оксида элемента, имеющего строение электронной оболочки 2,8,7
1) P 2 O 3 2) SO 3 3) Сl 2 O 7 4) Al 2 O 3
7. Ряд Zn(OH) 2 , Н 2 СО 3 , NaOH соответственно представляет гидроксиды
1) основный, кислотный, амфотерный
2)
3)
4)
8. Реакция водорода с оксидом меди (II) относится к реакциям
1) соединения 2) обмена 3) замещения 4) разложения
9. Наиболее энергично реагирует с водой
1) калий 2) литий 3) натрий 4) рубидий
10.
Cu(OH) 2 + HCl равна
1) 4 2) 5 3) 6 4) 8
11. Какой атом имеет такое же строение внешнего слоя как и ион Na + ?
В ответе укажите русское название элемента, в именительном падеже.
12. И с соляной кислотой и с гидроксидом натрия будут взаимодействовать
1) KOH 2) H 3 PO 4 3) Be(OH) 2 4) SO 3 5) ZnO 6) Al 2 O 3
13. Дополните предложение. Продуктами взаимодействия калия с водой являются гидроксид калия и _______________.
14.
1) Na 0 2) Fe 3+ 3) Cu 0 4) F 0 5) Ba 2+
15.
1) 2Al(OH) 3 Al 2 O 3 + 3H 2 O
2) Fe 2 O 3 + 3C 2Fе + 3CO
3) 2Na + H 2 2NaH
4) LiOH + HCl LiCl + H 2 O
5) Zn + FeSO 4 Fe + ZnSO 4
Ответ запишите в виде последовательности цифр.
16. Объём водорода (н.у .), образовавшийся при взаимодействии 26 г цинка с раствором серной кислоты, составляет ______ л .
Итоговая контрольная работа
Вариант 2
1. В ряду элементов Si P S Cl увеличиваются
1) радиусы атомов 3) неметаллические свойства
2) металлические свойства 4) число энергетических уровней
2. Оксиду N(III) соответствует кислота
1) HNO 2 2) HNO 3 3) NH 3 4) NaNO 2
3 . Среди металлов Au, Hg, W, Na, Cu, Zn очень мягкий, режется ножом
1) медь 2) натрий 3) золото 4) вольфрам
4 . Вещества с металлической кристаллической решёткой
1) кремний и теллур 3) галлий и хлор
2) литий и азот 4) кальций и золото
5. При взаимодействии 3 моль цинка с серной кислотой образуется _____ моль водорода
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
6. Формула высшего оксида элемента, имеющего строение электронной оболочки 2,8,5
1) P 2 O 3 2) SO 3 3) P 2 O 5 4) Al 2 O 3
7. Ряд Ве(ОH) 2 , Ba(OH) 2 , H 3 PO 4 соответственно представляет гидроксиды
1) основный, амфотерный, кислотный
2) кислотный, основный, амфотерный
3) амфотерный, кислотный, основный
4) амфотерный, основный, кислотный
8. Необратимая химическая реакция произойдет при сливании растворов веществ, формулы которых:
1.KOH и NaCl 3.CuCl 2 и KOH
2.MgCl 2 и HNO 3 4.Al 2 (SO 4) 3 и Сu(NO 3) 2
9. С разбавленной серной кислотой НЕ взаимодействует
1) ртуть 2) алюминий 3) цинк 4) железо
10. Сумма коэффициентов в сокращённом ионном уравнении
Fe(OH) 3 + HNO 3 равна
1) 4 2) 5 3) 6 4) 8
11. Какой атом имеет такое же строение внешнего слоя как и ион Ca 2+ ?
В ответе укажите русское название элемента, в именительном падеже.
12. И с серной кислотой и с гидроксидом калия будут взаимодействовать
1) NaOH 2)Al(OH) 3 3) HNO 3 4) FeCl 2 5) BeO 6) Zn(OH) 2
Ответ запишите в виде последовательности цифр.
13. Дополните предложение. Продуктами взаимодействия натрия с водой являются водород и _______________ натрия.
14. Восстановительными свойствами обладают
1) Na + 2) Сu 0 3) Al 0 4) Ca 0 5) Fe 3+
Ответ запишите в виде последовательности цифр.
15. Окислительно-восстановительными реакциями являются
1) 4Li + O 2 2Li 2 O
2) 2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O
3) Mg + CuCl 2 MgCl 2 + Cu
4) ZnO + C Zn + CO
5) Ca(OH) 2 + 2HNO 3 Ca(NO 3) 2 + 2H 2 O
Ответ запишите в виде последовательности цифр.
16. Объём кислорода (н.у. ), необходимый для окисления 25,6 г меди, составляет ______ л . В бланк ответа запишите число с точностью до сотых.
Критерии оценивания
Максимальное число баллов за тест- 22, из них за задания части 1 – 10 (по 1 баллу за задание), части 2 -12 (по 2 балла за задание).Задание 16 оценивается -3 балла.
Перевод баллов в отметки:
Решение заданий
Часть 1
№ задания | ||||||||||
Вариант 1 | ||||||||||
Вариант 2 |
№ задания | Вариант 1 | Вариант 2 |
ГИДРОКСИД | ||
▶▷▶ контрольная работа по химии профильный уровень 10 класса
▶▷▶ контрольная работа по химии профильный уровень 10 класса| Интерфейс | Русский/Английский |
| Тип лицензия | Free |
| Кол-во просмотров | 257 |
| Кол-во загрузок | 132 раз |
| Обновление: | 14-11-2018 |
контрольная работа по химии профильный уровень 10 класса — Yahoo Search Results Yahoo Web Search Sign in Mail Go to Mail» data-nosubject=»[No Subject]» data-timestamp=’short’ Help Account Info Yahoo Home Settings Home News Mail Finance Tumblr Weather Sports Messenger Settings Want more to discover? Make Yahoo Your Home Page See breaking news more every time you open your browser Add it now No Thanks Yahoo Search query Web Images Video News Local Answers Shopping Recipes Sports Finance Dictionary More Anytime Past day Past week Past month Anytime Get beautiful photos on every new browser window Download Итоговая контрольная работа по химии 10 класс( профильный multiurokru/files/itoghovaia-kontrol-naia Cached Итоговая контрольная работа по химии10 класс( профильный уровень ) На выполнение работы по химии отводится 45 минут Итоговая контрольная работа по химии 10 класс: профильный уровень контрольные-работырф/himiya/10-klass Cached Итоговая контрольная работа по химии 10 класс: профильный уровень ( 10 класс, Шишебарова Ольга Александровна) Контрольная работа по теме: «Амины Контрольные работы по химии — 10 класс контрольные-работырф/himiya/10-klass Cached Контрольные работы по химии для 10 класса В этом разделе представлены контрольные работы по химии для 10 класса Контрольная Работа По Химии Профильный Уровень 10 Класса — Image Results More Контрольная Работа По Химии Профильный Уровень 10 Класса images Химия 10 класс Контрольные и проверочные работы Базовый allengorg/d/chem/chem186htm Cached Базовый уровень 10 класс», переработанный в соответствии со ФГОС Учебное издание состоит из текстов контрольных и проверочных работ, соответствующих программе по химии для 10 класса ОС Контрольная работа по биологии за курс 10 класса (профильный multiurokru/files/kontrol-naia-rabota-po Cached Просмотр содержимого документа « Контрольная работа по биологии за курс 10 класса ( профильный уровень )» Итоговая контрольная работа по химии 10 кл (профильный уровень) infourokru/itogovaya-kontrolnaya-rabota-po Cached Пояснительная записка Итоговая контрольная работа за курс химии 10 класса составлена на Глизбург В И Алгебра и начала анализа Контрольные работы edu-libcom/izbrannoe/glizburg-v-i-algebra-i Cached Алгебра и начала анализа, Глизбург, для 10 класса , Контрольные работы, профильный уровень , сборник контрольных работ, тематическое планирование курса алгебры и начал анализа для 10 класса Контрольная работа по химии «Входной контроль» (10 профильный infourokru/kontrolnaya-rabota-po-himii-vhodnoy Cached Контрольная работа по химии в 11 классе по теме «Химическая динамика»- профильный уровень 06022016 875 Тест по химии (10 класс) на тему: Итоговая контрольная работа nsportalru/shkola/khimiya/library/2016/05/16/ Cached Итоговая контрольная работа по органической химии 10 класс ( профильный уровень ) Первая часть состоит из тестовой работы, вторая часть — вариант свободного ответа Решебник к сборнику контрольных работ по алгебре для 10 math-helpernet/izbrannoe/reshebnik-k-sborniku Cached Профильный уровень Варианты 1,2,3,4 Контрольная работа № 2 1 2 3 работ по алгебре для 10 Promotional Results For You Free Download | Mozilla Firefox ® Web Browser wwwmozillaorg Download Firefox — the faster, smarter, easier way to browse the web and all of Yahoo 1 2 3 4 5 Next 29,700 results Settings Help Suggestions Privacy (Updated) Terms (Updated) Advertise About ads About this page Powered by Bing™
- переработанный в соответствии со ФГОС Учебное издание состоит из текстов контрольных и Содержание Предисловие 3 Тематические проверочные работы Введение Предмет органической химии 6 Вариант 1 6 Вариант 2 8 Вариант 3 10 Вариант 4 12 Вариант 5 14 Читать ещё Базовый уровень 10 класс »
- взаимодействие с металлами
- выбор 05072018
В
С Часть А: Включает тестовые задания
- Контрольные работы
- Шишебарова Ольга Александровна) Контрольная работа по теме: «Амины Контрольные работы по химии — 10 класс контрольные-работырф/himiya/10-klass Cached Контрольные работы по химии для 10 класса В этом разделе представлены контрольные работы по химии для 10 класса Контрольная Работа По Химии Профильный Уровень 10 Класса — Image Results More Контрольная Работа По Химии Профильный Уровень 10 Класса images Химия 10 класс Контрольные и проверочные работы Базовый allengorg/d/chem/chem186htm Cached Базовый уровень 10 класс»
- Шишебарова Ольга Александровна) Контрольная работа по теме: «Амины Контрольные работы по химии — 10 класс контрольные-работырф/himiya/10-klass Cached Контрольные работы по химии для 10 класса В этом разделе представлены контрольные работы по химии для 10 класса Контрольная Работа По Химии Профильный Уровень 10 Класса — Image Results More Контрольная Работа По Химии Профильный Уровень 10 Класса images Химия 10 класс Контрольные и проверочные работы Базовый allengorg/d/chem/chem186htm Cached Базовый уровень 10 класс»
контрольная работа по химии профильный уровень 10 класса — Все результаты Итоговая контрольная работа по химии 10 класс (профильный › Химия 23 окт 2017 г — Cкачать: Итоговая контрольная работа по химии 10 класс профильный уровень Итоговая контрольная работа по химии 10 кл (профильный уровень) › Химия 31 мая 2017 г — Пояснительная записка Итоговая контрольная работа за курс химии 10 класса составлена на основе Программы курса химии для 8-11 Итоговая контрольная работа по химии 10 класс( профильный 1 февр 2018 г — Итоговая контрольная работа по химии10 класс ( профильный уровень ) На выполнение работы по химии отводится 45 минут Работа Итоговая контрольная работа по химии 10 класс (профильный 11 мая 2016 г — Данная итоговая контрольная работа использовалась мною в Итоговая контрольная работа по химии 10 класс ( профильный уровень ) Тест по химии (10 класс) на тему: Контрольная работа по теме 27 янв 2015 г — Промежуточный контроль за 1-е полугодие, химия 10 класс , формат работа по теме «Углеводороды», 10 класс , профильный уровень Материал по химии (10 класс) по теме: Контрольная работа 8 июн 2013 г — Контрольная работа содержит задания разного уровня сложности, работа по органической химии 10 класс ( профильный уровень ) Тест по химии (10 класс) на тему: Итоговая контрольная работа по 16 мая 2016 г — Итоговая контрольная работа за курс химии 10 класса Определить уровень освоения обучающимися программы по химии для 10 класса работа по органической химии 10 класс ( профильный уровень ) Первая Итоговая контрольная работа по химии 10 класс: профильный контрольные-работырф//10/26773-itogovaya-kontrolnaya-rabota-po-khimii-10 14 мая 2016 г — контрольная Итоговая контрольная работа по химии 10 класс : профильный уровень Содержит ответы Итоговая контрольная работа 10 класс (профильный уровень) — Сайт учителя химии Давыдовой Похожие В таблице отражены основные темы за курс химии 10 класса 16, Контрольная работа №1 по разделу «Теоретические основы органической химии » Контрольные работы по химии — 10 класс — Химия — Учительский Контрольная работа к уроку химии «Углеводороды» 10 класс работа предназначена для учащихся 10 класса , где химия изучается на базовом уровне (1 час) минимума содержания курса химии для 10 профильного класса Картинки по запросу контрольная работа по химии профильный уровень 10 класса «id»:»-dvBldtL-usY7M:»,»ml»:»600″:»bh»:90,»bw»:63,»oh»:854,»ou»:» «,»ow»:600,»pt»:»cdndrofa-ventanaru/v2/DRF000000000423077/COVER/c»,»rh»:»rosuchebnikru»,»rid»:»VLw6piaPydKARM»,»rt»:0,»ru»:» «,»sc»:1,»st»:»Издательство «Дрофа»,»th»:100,»tu»:» \u003dtbn:ANd9GcS8trVNc1D20CFibBxCJFAFbesPGlDbcZoMsTwA6V4RBPGwAEKmcuX3Fg»,»tw»:70 «cb»:6,»cl»:12,»cr»:12,»ct»:6,»id»:»sX-hySO8HGguYM:»,»ml»:»600″:»bh»:90,»bw»:65,»oh»:1447,»ou»:» «,»ow»:1034,»pt»:»cdnrosuchebnikru/v2/DRF000000000423077/PDF/DRF00″,»rh»:»rosuchebnikru»,»rid»:»VLw6piaPydKARM»,»rt»:0,»ru»:» «,»sc»:1,»st»:»Издательство «Дрофа»,»th»:99,»tu»:» \u003dtbn:ANd9GcQcyqL2NjlZdHJt3DjM4GZdhJtwAQuOJreFmMffDst_yx0unuEQXnFGqzM»,»tw»:70 «id»:»qggA7xo-5_xWJM:»,»ml»:»600″:»bh»:90,»bw»:56,»oh»:544,»ou»:» «,»ow»:340,»pt»:»cdnbook24ru/v2/DRF000000000428035/COVER/cover3d1″,»rh»:»book24ru»,»rid»:»GSFGSVIV_B_wYM»,»rt»:0,»ru»:» «,»sc»:1,»th»:106,»tu»:» \u003dtbn:ANd9GcS6E6vzmDJREfkY5OuDJHXhozTZaqEcWaW_h—BIM82OEdm9U3suVUCvw»,»tw»:66 «cb»:9,»cl»:15,»cr»:9,»ct»:6,»id»:»JA9YfdFktPgY7M:»,»ml»:»600″:»bh»:90,»bw»:65,»oh»:1447,»ou»:» «,»ow»:1034,»pt»:»cdnrosuchebnikru/v2/DRF000000000423077/PDF/DRF00″,»rh»:»rosuchebnikru»,»rid»:»VLw6piaPydKARM»,»rt»:0,»ru»:» «,»sc»:1,»st»:»Издательство «Дрофа»,»th»:99,»tu»:» \u003dtbn:ANd9GcRWWDNsE_dMqPSM1NwQePnIf9jtCzXAMh3cBH77wW61UCBBhfh-QCGpNA»,»tw»:70 «cb»:6,»cl»:9,»cr»:12,»ct»:6,»id»:»pjMcNvlRsorw3M:»,»ml»:»600″:»bh»:90,»bw»:65,»oh»:1447,»ou»:» «,»ow»:1034,»pt»:»cdnrosuchebnikru/v2/DRF000000000423077/PDF/DRF00″,»rh»:»rosuchebnikru»,»rid»:»VLw6piaPydKARM»,»rt»:0,»ru»:» «,»sc»:1,»st»:»Издательство «Дрофа»,»th»:99,»tu»:» \u003dtbn:ANd9GcTKa901h6UF_2Yebxj7J5gHygVE3zKQ0hZeukWdmZEFtdMqtvFfOLRKsQ»,»tw»:70 «cb»:3,»cl»:6,»cr»:3,»ct»:3,»id»:»Wclid9F06j8B9M:»,»ml»:»600″:»bh»:90,»bw»:59,»oh»:1600,»ou»:» «,»ow»:1000,»pt»:»staticmy-shopru/product/f2/202/2012336jpg»,»rh»:»my-shopru»,»rid»:»nmnJM-jTA-i9YM»,»rt»:0,»ru»:» «,»sc»:1,»st»:»My-shopru»,»th»:106,»tu»:» \u003dtbn:ANd9GcSCul8Md5ZlnqwiISyo2b2OvWWEpKHXEbPAPHE05bNOwY3HIV2x7rhQRHA»,»tw»:66 «crea»:»Игоревич»,»id»:»e8NlxxD2xo7JfM:»,»iss»:0,»ml»:»600″:»bh»:90,»bw»:64,»oh»:500,»ou»:» «,»ow»:354,»pt»:»wwwuchportalru/_ld/797/10489006jpg»,»rh»:»uchportalru»,»rid»:»c0SPcrVIQfEJjM»,»rt»:0,»ru»:» «,»sc»:1,»st»:»Учительский портал»,»th»:99,»tu»:» \u003dtbn:ANd9GcSLJmRHKVLEK6kuNonD6RpBYzvybKQy3lhWPeZyib3uuppNvrSow4lTdCA»,»tw»:70 «cl»:3,»cr»:3,»id»:»h7uGEy6PymbkQM:»,»ml»:»600″:»bh»:90,»bw»:70,»oh»:654,»ou»:» «,»ow»:510,»pt»:»ds02infourokru/uploads/ex/06fa/00043931-30deeeab»,»rh»:»infourokru»,»rid»:»DioGwr-qcWDHIM»,»rt»:0,»ru»:» «,»sc»:1,»st»:»Инфоурок»,»th»:94,»tu»:» \u003dtbn:ANd9GcR_ZavNZk0uFhktt4GirDyVVG9GR4CjxvVd_i_V03XvhoOUOrjdb0yyYQ»,»tw»:73 «cl»:3,»cr»:3,»id»:»IyI771sG1faXPM:»,»ml»:»600″:»bh»:90,»bw»:61,»oh»:718,»ou»:» «,»ow»:504,»pt»:»ds02infourokru/uploads/ex/06fa/00043931-30deeeab»,»rh»:»infourokru»,»rid»:»DioGwr-qcWDHIM»,»rt»:0,»ru»:» «,»sc»:1,»st»:»Инфоурок»,»th»:100,»tu»:» \u003dtbn:ANd9GcTBpT8Jnq2y3rZThl0sRMVHeT0smlbQwxna9lKE_y6pkW8ymHWB7A0s9Q»,»tw»:70 Другие картинки по запросу «контрольная работа по химии профильный уровень 10 класса» Жалоба отправлена Пожаловаться на картинки Благодарим за замечания Пожаловаться на другую картинку Пожаловаться на содержание картинки Отмена Пожаловаться Все результаты Химия углубленный уровень 10 класс контрольные работы авт › › Контрольные работы по химии 10 класс контрольные работы авт Габриелян ОС, Сладков СА по химии для 10 -го класса Химия Углубленный уровень 10 класс Контрольные работы Характеристики; Описание Химия Профильный уровень 10 класс Учебник Диагностическая контрольная работа по органической химии 10 wwwadm-eduspbru/?q=mo/584 Похожие Диагностическая контрольная работа по органической химии 10 класс ( профильный уровень ) Материал: Материалы раздела МО Методическое [PDF] Перечень контрольных работ по химии 10 класс профильный vizingaschoolnubexru//контрольные+работы+10+класс+профильныйpdf Перечень контрольных работ по химии 10 класс профильный уровень 1 Контрольная работа №1 по теме «Классификация и номенклатура ДЕМОВЕРСИЯ КИМа по химии 10 кл (профильный уровень)doc по предмету « Химия » Экзаменационная (итоговая) контрольная работа по химии за курс 10 класса профильного уровня обучения проводится с Итоговая контрольная работа по химии, 10 класс — химия, тесты Похожие 27 апр 2015 г — Данная итоговая контрольная по химии проводится по окончании Итоговая контрольная работа по химии , 10 класс Итоговая контрольная работа по химии за курс 10 класса (общеобразовательный уровень ) Химия 10 класс Контрольные работы Углубленный уровень К книгу « Химия 10 класс Контрольные работы Входит в УМК : Вертикаль Химия 10 класс Углубленный уровень Профильный уровень Типовые Химия 10 класс Контрольные и проверочные работы — My-shopru 10 класс «, переработанный в соответствии со ФГОС по химии для 10 класса ОС Габриеляна (углубленный уровень) Профильный уровень Проверочные работы по химии 10 класс — Видеоуроки Похожие Проверочные работы по химии 10 класс и другие полезные материалы для учителя Повышенный уровень Профильным классам Контрольная работа для учащихся 10 класса , изучающих предмет на углубленном уровне ▷ контрольные работы химии 10 класс габриелян профильный rsbi-spbru//kontrolnye-raboty-khimii-10-klass-gabrielian-profilnyi-urovenxml контрольные работы химии 10 класс габриелян профильный уровень — Все результаты Химия углубленный уровень 10 класс контрольные работы авт итоговая контрольная работа по химии за 10 класс по габриеляну kubansoborru//itogovaia-kontrolnaia-rabota-po-khimii-za-10-klass-po-gabrielianu итоговая контрольная работа по химии за 10 класс по габриеляну работа по химии10 класс ( профильный уровень ) На выполнение работы по химии контрольные и проверочные работы по химии 10 класс габриелян к wwwordre-medecin-doubsfr//kontrolnye-i-proverochnye-raboty-po-khimii-10-kla контрольные и проверочные работы по химии 10 класс габриелян к Химия 10 класс Контрольные и проверочные работы Базовый уровень Габриелян профильный уровень итоговая контрольная работа по химии 10 класс Купить книгу Химия Углубленный уровень 10 класс Контрольные Книга Химия Углубленный уровень 10 класс Контрольные и проверочные работы Учебное пособие автора Габриелян ОС, Сладков СА, Банару АМ контрольная работа №1 по теме «Углеводороды» (профильный Похожие контрольная работа №1 по теме «Углеводороды» ( профильный уровень ) 10 класс (Разное) Учебное пособие для Тестовая работа по теме » Углеводороды» для учащихся, изучающих предмет » Химия » на профильном уровне ▷ контрольная работа по химии 10 класс классы углеводородов magnachipcom/userfiles/20181109130022xml 5 дней назад — контрольная работа по химии 10 класс классы углеводородов работа по химии 10 класс : профильный уровень ( 10 класс контрольные работы «Химия10 класс Базовый уровень» Темы контрольные работы « Химия 0 класс Базовый уровень» ПО органической ХИМИИ 10 класс ( профильный уровень ) Продолжительность 45 минут ▷ химия контрольные и проверочные работы 10 класс ответы wwwhkdrustvohr//khimiia-kontrolnye-i-proverochnye-raboty-10-klass-otvety-gab химия контрольные и проверочные работы 10 класс ответы габриелян химии профильного уровня для 10 класса ОС Габриеляна Оно Химия 10 класс Контрольная работа по химии за I полугодие в 10 классе vashabnpinfo › › Копилка пед мастерства › Общеобразовательные дисциплины Похожие 10 авг 2013 г — Контрольная работа составлена на основании стандарта среднего (полного ) общего образования по химии ( профильный уровень ) Годовая контрольная работа по химии в 10 классе (профильный 6 мар 2017 г — Годовая контрольная работа по химии в 10 классе ( профильный уровень ) 1 вариант Часть 1 В заданиях 1-7 выберите один верный Контрольная работа по химии 10 класс Задачи на вывод формул gigabazaru/doc/6743html Документ — 11 ( 10 баллов) Выведите молекулярную формулу углеводорода, массовые доли углерода и водорода в котором соответственно равны 81 итоговая контрольная работа по химии 10 класс базовый уровень wwwd-faktilv//itogovaia-kontrolnaia-rabota-po-khimii_-10-klass_-bazovyi-uroven итоговая контрольная работа по химии 10 класс базовый уровень — Yahoo по химии10 класс ( профильный уровень ) На выполнение работы по химии контрольная работа по химии за 10 класс вариант 1 с — KiteClass kiteclassru/files/kontrolnaia-rabota-po-khimii-za-10-klass-variant-1-s-otvetamixml 3 нояб 2018 г — контрольная работа по химии за 10 класс вариант 1 с ответами контрольная работа по химии 10 класс : профильный уровень В этом контрольные и проверочные работы по химии 10 класс — Univem wwwunivemedubr/kontrolnye-i-proverochnye-raboty-po-khimii-10-klass-gabrielia контрольные и проверочные работы по химии 10 класс габриелян о программе по химии базового уровня для 10 класса О С Контрольные работы Химия профильный уровень итоговая контрольная работа по химии 10 класс ▷ контрольные проверочные работы химии 10 класс габриелян lechurchillcom//kontrolnye-proverochnye-raboty-khimii-10-klass-gabrielian-otvety контрольные проверочные работы химии 10 класс габриелян ответы Химия 10 класс Контрольные и проверочные работы Базовый уровень по химии 10 класс габриелян профильный уровень контрольные работы по химии [PDF] Р А Б О Ч А Я П Р О Г Р А М М А по ХИМИИ для 10 класса www86sch-agedusiteru/sveden/files/375f7d31-6b5b-4922-abe2-ce77dc295ddfpdf ( профильный уровень ) для 10 -11 классов общеобразовательных учреждений Контрольные работы по химии в 10 -11 классах: пособие для учителя [PDF] рабочая программа по химии — Региональный интернет-портал Похожие статьи ( профильный уровень ) авторов ОС Габриеляна, ИТ Остроумова (2006 год) и Планирование профильного курса химии 10 -11 классов отражает Контрольная работа №5 «Кислородосодержащие органические соединения » Итоговая контрольная работа по химии за 10 класс (профильный wwwpedgorizontru/publications?id=401690 2 окт 2018 г — Итоговая контрольная работа по химии за 10 класс ( профильный уровень ) Автор: Гатауллина Катерина Алексеевна Химия · Тесты ▷ контрольные работы по химии 10 класс габриелян профильный sajaincollegeorg/sajain//kontrolnye-raboty-po-khimii-10-klass-gabrielian-profilnyi 5 дней назад — контрольные работы по химии 10 класс габриелян профильный — Все результаты Химия углубленный уровень 10 класс контрольные [DOC] Химия 10 класс профильный уровень — Электронное образование (профильный%20уровень)%20шк Похожие Процесс обучения химии в 10 классе строится с учетом знаний, на изучение химии на профильном уровне в 10 класс е предусмотрено 105 работы контрольных работы 1 ВВЕДЕНИЕ МЕТОДЫ НАУЧНОГО ПОЗНАНИЯ 5 Рабочая программа по химии 10 класс профильный уровень 6 дек 2016 г — Рабочая программа по химии 10 класс профильный уровень Контрольные работы – 5 часов, практические работы – 8 часов контрольные и проверочные работы по химии 10 класс габриелян к wwwaspartnerru//kontrolnye-i-proverochnye-raboty-po-khimii-10-klass-gabrielian контрольные и проверочные работы по химии 10 класс габриелян к работы , проверочные Решебник по химии за 10 класс базовый уровень ОС работы профильный уровень итоговая контрольная работа по химии 10 класс ГДЗ по химии за 10 класс к учебнику «Химия 10 класс» ОС ГДЗ по химии за 10 класс к учебнику « Химия 10 класс » ОСГабриелян Лабораторные и практические работы Химический Также добавлены материалы для лабораторных работ, ответы на контрольные вопросы и задачи контрольные работы по химии 10 класс габриелян — Asti Ticino wwwasti-ticinoch//kontrolnye-raboty-po-khimii-10-klass-gabrielian-spirty-i-fenoly контрольные работы по химии 10 класс габриелян спирты и фенолы О С: « Химия 10 класс » профильный уровень Контрольная работа №4 по темам контрольная работа по химии 10 класс альдегиды спирты фенолы wwwzstelceu/content//kontrolnaia-rabota-po-khimii-10-klass-aldegidy-spirty-fenol 3 нояб 2018 г — контрольная работа по химии 10 класс альдегиды спирты фенолы Химия , Архив 10 класс ( профильный уровень ) — Сайт учителя Химия 10 кл Поурочные планы по уч О С Габриеляна и др — УчМаг › › Средняя школа › Предметы Рейтинг: 5 — 15 280 отзывов Профильный уровень В 10 классе в соответствии с примерной программой предполагается проведение 10 класс : проверочные и контрольные тесты 7-11 классы : материалы для проведения учебной и внеурочной работы итоговая контрольная работа по химии в 10 классе по габриеляну viveirosregocom//itogovaia-kontrolnaia-rabota-po-khimii-v-10-klasse-po-gabrielia итоговая контрольная работа по химии в 10 классе по габриеляну работа по химии10 класс ( профильный уровень ) На выполнение работы по химии ▷ химия 10 класс контрольная работа по теме углеводороды wwwomaorgtw//khimiia-10-klass-kontrolnaia-rabota-po-teme-uglevodorody-gabr химия 10 класс контрольная работа по теме углеводороды габриелян по теме : Углеводороды 10 класс ( профильный уровень ) Категория: Габриелян Химия 10 класс Контрольные и проверочные работы к учебнику › › Химия › Контрольные, проверочные, самостработы Покупайте в интернет-магазине Чакона книгу Габриелян Химия 10 класс работы к учебнику Габриеляна Профильный уровень Дрофа по лучшей химия 11 класс габриелян профильный уровень контрольная работа znalaccom//khimiia-11-klass-gabrielian-profilnyi-uroven-kontrolnaia-rabotaxml химия 11 класс габриелян профильный уровень контрольная работа формул Итоговая контрольная работа по химии 10 класс ( профильный Химия 10 класс Габриелян профильный уровень+ контр — Хобби и 1 окт 2018 г — Учебник- профильный уровень , 10 класс ,Габриелян,Маскаев + контрольные и проверочные работы к учебнику базового уровня Вместе с контрольная работа по химии профильный уровень 10 класса часто ищут итоговая контрольная работа по химии 10 класс профильный уровень ответы контрольная работа по химии 10 класс углеводороды профильный уровень итоговая контрольная работа по химии 10 класс габриелян итоговая контрольная работа по химии 10 класс профильный уровень с ответами итоговая контрольная работа по химии 10 класс ответы итоговая контрольная работа по химии 10 класс базовый уровень контрольная работа по химии 10 класс органическая химия ответы итоговая контрольная работа за курс химии 10 класс ответы Навигация по страницам 1 2 3 Следующая Ссылки в нижнем колонтитуле Россия — Подробнее… Справка Отправить отзыв Конфиденциальность Условия Аккаунт Поиск Карты YouTube Play Новости Почта Контакты Диск Календарь Google+ Переводчик Фото Ещё Документы Blogger Hangouts Google Keep Подборки Другие сервисы Google
Яндекс Яндекс Найти Поиск Поиск Картинки Видео Карты Маркет Новости ТВ онлайн Музыка Переводчик Диск Почта Коллекции Все Ещё Дополнительная информация о запросе Показаны результаты для Нижнего Новгорода Москва 1 Итоговая контрольная работа по химии 10 класс infourokru › …kontrolnaya-rabota-po-himii…uroven… Сохранённая копия Показать ещё с сайта Пожаловаться Информация о сайте Сайт – выбор пользователей Подробнее о сайте Инфоурок › Химия › Тесты › Итоговая контрольная работа по химии 10 класс ( профильный уровень ) Итоговая контрольная работа по органической химии 10 класс Вариант 1 А 1 Общая формула алкинов Читать ещё Инфоурок › Химия › Тесты › Итоговая контрольная работа по химии 10 класс ( профильный уровень ) Итоговая контрольная работа по химии 10 класс ( профильный уровень ) библиотека материалов Итоговая контрольная работа по органической химии 10 класс Вариант 1 А 1 Общая формула алкинов Скрыть 2 Тест по химии ( 10 класс ) на тему: Контрольная работа nsportalru › …khimiya…kontrolnaya…profilnyy-uroven Сохранённая копия Показать ещё с сайта Пожаловаться Информация о сайте Сайт – выбор пользователей Подробнее о сайте Итоговая контрольная работа по экономике 10 класс ( профильный уровень ) В работе 2 варианта Данная итоговая контрольная работа использовалась мною в качестве переводног экзамена в 10 классе профильного изучения химии Работа расчитана на 90 минут, включает в себя задания разного уровня сложн Читать ещё Итоговая контрольная работа по экономике 10 класс ( профильный уровень ) В работе 2 варианта Работа помогает выяснить знания учащихся по изученным темам: «Предмет и метод экономической науки», » ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ФИЗИКЕ 10 класс Базовый уровень Рубежная контрольная работа по обществознанию, 10 класс / профильный уровень Данная итоговая контрольная работа использовалась мною в качестве переводног экзамена в 10 классе профильного изучения химии Работа расчитана на 90 минут, включает в себя задания разного уровня сложн контрольная работа по химии 10 класс (базовый уровень ) Скрыть 3 Контрольные работы по химии — 10 класс — Химия uchportalru › load/61-1-2-0-0-10-0 Сохранённая копия Показать ещё с сайта Пожаловаться Информация о сайте Контрольные работы по химии для учителей школ 10 класс Контрольная работа была составлена на основе обязательного минимума содержания курса химии для 10 профильного класса Читать ещё Контрольные работы по химии для учителей школ 10 класс Контрольная работа была составлена на основе обязательного минимума содержания курса химии для 10 профильного класса Задания составлены согласно требованиям Е Г Э и состоят из 3-х частей А, В, С Часть А: Включает тестовые задания , требующие найти один верный ответ Часть В: на установление соответствие к каждой позиции первичного столбца подобрать соответствующую позицию второго и записать выбранные цифры под соответствующими буквами Скрыть 4 10 класс ( профильный уровень ) infourokru › …kontrolnaya-rabota-po…himii-v…uroven… Сохранённая копия Показать ещё с сайта Пожаловаться Информация о сайте Сайт – выбор пользователей Подробнее о сайте Диагностическая контрольная работа по органической химии в 10 классе ( профильный уровень ) Тестовая проверочная работа предназначена для оценки уровня общеобразовательной подготовки по химии обучающихся 10 Читать ещё Диагностическая контрольная работа по органической химии в 10 классе ( профильный уровень ) Автор: преподаватель химии Кусайло ГГ Москва 2017 г Спецификация диагностической работы по химии 10 класс ( профильный уровень ) Тестовая проверочная работа предназначена для оценки уровня общеобразовательной подготовки по химии обучающихся 10 классов общеобразовательных учреждений, изучающих школьный курс химии на профильном уровне Скрыть 5 Итоговая контрольная работа по химии 10 класс multiurokru › Обо мне › …-rabota-po-khimii-10… Сохранённая копия Показать ещё с сайта Пожаловаться Информация о сайте Итоговая контрольная работа по химии 10 класс ( профильный уровень ) На выполнение работы по химии отводится 45 минут Задания повышенного уровня сложности с кратким ответом, который устанавливается в ходе выполнения задания и записывается согласно указаниям в виде определенной Читать ещё Итоговая контрольная работа по химии 10 класс ( профильный уровень ) На выполнение работы по химии отводится 45 минут Работа состоит из дух частей, включающих в себя 14 заданий Задания повышенного уровня сложности с кратким ответом, который устанавливается в ходе выполнения задания и записывается согласно указаниям в виде определенной последовательности четырех цифр, ориентированы по проверку усвоения обязательных элементов содержания основных образовательных программ по химии не только базового, но и углубленного уровня Скрыть 6 Химия Углубленный уровень 10 класс Контрольные rosuchebnikru › product/himiya…uroven-10-klass… Сохранённая копия Показать ещё с сайта Пожаловаться Информация о сайте / Контрольные работы по химии 10 класс Углубленный уровень » Тетрадь состоит из текстов контрольных и проверочных работ , соответствующих программе по химии Химия Профильный уровень Читать ещё / Контрольные работы по химии 10 класс / Химия Углубленный уровень 10 класс Контрольные работы Характеристики Описание Углубленный уровень » Тетрадь состоит из текстов контрольных и проверочных работ , соответствующих программе по химии Вкладка содержит методические рекомендации для учителя, а также ответы к контрольным и проверочным работам Пособие адресовано учащимся и предназначено для проведения текущего и итогового контроля по основным темам курса, а также для подготовки к итоговой аттестации за курс средней школы Оставить отзыв о продукции Химия Профильный уровень 10 класс Учебник Химия Углубленный уровень 10 класс Учебник Химия Скрыть 7 Химия 10 класс Контрольные и проверочные работы allengorg › d/chem/chem186htm Сохранённая копия Показать ещё с сайта Пожаловаться Информация о сайте Базовый уровень 10 класс », переработанный в соответствии со ФГОС Учебное издание состоит из текстов контрольных и Содержание Предисловие 3 Тематические проверочные работы Введение Предмет органической химии 6 Вариант 1 6 Вариант 2 8 Вариант 3 10 Вариант 4 12 Вариант 5 14 Читать ещё Базовый уровень 10 класс », переработанный в соответствии со ФГОС Учебное издание состоит из текстов контрольных и проверочных работ , соответствующих программе по химии для 10 класса ОС Габриеляна Пособие предназначено для проведения текущего и итогового контроля по основным темам курса Формат: pdf (2015, 256с) Размер: 2,4 Мб Содержание Предисловие 3 Тематические проверочные работы Введение Предмет органической химии 6 Вариант 1 6 Вариант 2 8 Вариант 3 10 Вариант 4 12 Вариант 5 14 Природный газ Алканы 15 Вариант 1 15 Вариант 2 17 Вариант 3 19 Вариант 4 22 Вариант 5 24 Алкены Этилен 26 Вариант 1 26 Вариант 2 28 Вариант 3 30 Вариант 4 32 Вариант 5 34 Алкадиены Скрыть 8 Проверочные работы по химии 10 класс videourokinet › Разработки › Химия Сохранённая копия Показать ещё с сайта Пожаловаться Информация о сайте Проверочные работы Контрольная работа для учащихся 10 класса , изучающих предмет на углубленном уровне Цель проверочной работы по теме «Предельные углеводороды» проведение мониторинга знаний учащихся 10 класса по данной теме Учащимся предлагается показать знания Читать ещё Проверочные работы Контрольная работа для учащихся 10 класса , изучающих предмет на углубленном уровне Работа составлена в формате ЕГЭ по химии 7 тестовых заданий — установление соответствия, выбор 05072018, Матвеева Людмила Владимировна Цель проверочной работы по теме «Предельные углеводороды» проведение мониторинга знаний учащихся 10 класса по данной теме Учащимся предлагается показать знания 10112017, Головко Марина Николаевна Скрыть 9 Контрольная работа по Химии профильный уровень 10 класса — смотрите картинки ЯндексКартинки › контрольная работа по химии профильный уровень 10 Пожаловаться Информация о сайте Ещё картинки 10 Габриелян О С Химия 10 класс : контрольные edu-libcom › izbrannoe…10…proverochnyie…10…uroven… Сохранённая копия Показать ещё с сайта Пожаловаться Информация о сайте 10 класс : контрольные и проверочные работы к учебнику О С Габриеляна « Химия Содержание Предисловие 3 Тематические проверочные работы Введение Предмет органической химии 6 Вариант 1 6 Вариант 2 8 Вариант 3 10 Вариант 4 12 Вариант 5 14 Природный газ Алканы 15 Вариант 1 15 Читать ещё 10 класс : контрольные и проверочные работы к учебнику О С Габриеляна « Химия 10 класс Базовый уровень » / О, С Габриелян, П Н Березкин, А А Ушакова и др — 4-е изд, стереотип — М, 2011 Содержание Предисловие 3 Тематические проверочные работы Введение Предмет органической химии 6 Вариант 1 6 Вариант 2 8 Вариант 3 10 Вариант 4 12 Вариант 5 14 Природный газ Алканы 15 Вариант 1 15 Вариант 2 17 Вариант 3 19 Вариант 4 22 Вариант 5 24 Алкены Этилен 26 Вариант 1 26 Вариант 2 28 Вариант 3 30 Вариант 4 32 Вариант 5 34 Алкадиены Скрыть Контрольные работы по химии — 10 класс контрольные-работырф › 10 класс Сохранённая копия Показать ещё с сайта Пожаловаться Информация о сайте В этом разделе представлены контрольные работы по химии для 10 класса Итоговая контрольная работа по химии 10 класс : профильный уровень Читать ещё В этом разделе представлены контрольные работы по химии для 10 класса Алканы Вводный контроль по химии Итоговая контрольная работа по химии 10 класс : профильный уровень Кислородсодержащие органические соединения Кислородсодержащие органические соединения Классы углеводородов Контрольная работа по теме: «Амины Аминокислоты Белки» Контрольная работа по химии для 1 курса Контрольная работа по химии по итогам 1 четверти Тест по теме: Сложные эфиры Жиры Химические свойства карбоновых кислот: электролитическая диссоциация, взаимодействие с металлами, щелочами, солями, спиртам Скрыть Контрольная работа Химия – Поможем написать! Курсовые работы Дипломные работы Рефераты Все работы абв-консультациирф › платные-услуги Не подходит по запросу Спам или мошенничество Мешает видеть результаты Информация о сайте реклама От 800р для Вуза! Контрольная работа Химия Контактная информация +7 (920) 158-01-26 круглосуточно Вместе с « контрольная работа по химии профильный уровень 10 класса » ищут: контрольная работа контрольная работа по математике 2 класс 1 четверть школа россии фгос контрольная работа по математике 6 класс мерзляк контрольная работа по математике 4 класс 1 четверть школа россии фгос контрольная работа по математике 3 класс 1 четверть школа россии фгос контрольная работа по алгебре 7 класс мерзляк контрольная работа по алгебре 8 класс мерзляк контрольная работа по математике 4 класс контрольная работа по геометрии 8 класс четырехугольники контрольная работа по истории 5 класс древний египет с ответами 1 2 3 4 5 дальше Браузер Ускоряет загрузку файлов при медленном соединении 0+ Установить
Химия (CHEM) & vert; Penn State
Этот инновационный педагогический курс будет вести команда преподавателей с факультета английского языка и одного с факультета химии. Оба преподавателя будут присутствовать в классе в течение семестра, проводя совместные презентации и ведущие дискуссии. Интеграция содержания предметной области гуманитарных и естественных наук будет побуждать студентов с гуманитарным и естественным образованием, а также других заинтересованных студентов пройти курс и узнать, как интегрировать эти две области знаний в свое образование и свою жизнь после ухода из штата Пенсильвания. .Этот курс преподает как базовые концепции химии, так и их культурное развитие в литературе, а также моделирует критическую оценку последствий химии и литературы, возникающих из общего культурного поля, а не автономно из двух отдельных культур. Курс направлен на то, чтобы дать студентам тонкое понимание того, как литература и наука информируют друг друга и позволяют преодолевать культурные, религиозные и политические противоречия. Понимание происхождения и развития этих идей, перспектив и открытий является важным компонентом науки и научных достижений, но слишком часто наши методы обучения науке сосредоточены почти исключительно на преподавании фактов и теорий за счет исторических открытий, творений и развитие этих фактов и теорий.Эти курсы знакомят с научными фактами и теориями, а также с контекстами их производства, чтобы отточить способности студентов к критической оценке фактов. Литературная и научная направленность будет варьироваться от класса к классу, но может включать в себя сочинения таких литературных авторов, как Мэри Шелли, Эдвард Бульвер-Литтон, Брэм Стокер, Герберт Уэллс, Гаррет Сервисс, Олдос Хаксли, Роальд Хоффманн, Карл Джерасси, Дон Делилло, Уильям Батлер Йейтс, Артур Мейчен, Д.Х. Лоуренс, А.Э. Уэйт, Алистер Кроули, Артур Конан Дойл, Камилла Фламмарион и Рэйчел Карсон, а также научные тексты таких ученых, как Т.Х. Хаксли, Уильям Крукс, Уильям Рамзи, Фредерик Содди, Эрнест Резерфорд, Вильгельм Конрад Рентген, Анри Бекерель, Дж. Дж. Томсон, Нильс Бор и Мария Кюри. Ключевые понятия химии окружающей среды. Конкретная направленность этого класса будет варьироваться от класса к классу, но все секции будут тратить примерно 40% класса на разделы, специально посвященные ключевым концепциям в базовой химии, 40% класса на литературные интерпретации и влияние на концепции в химии. в конкретные исторические периоды и 20% учащихся по важным методам теоретизирования границ и взаимоотношений науки и культуры., и о понятии «культура науки». Однако эти предметы будут переплетаться в течение семестра. Действительно, педагогика курса зависит от того, чтобы литература и наука не были четко отделены друг от друга. Вместо этого студенты будут изучать современные науки, исследуя происхождение, развитие и культурные аспекты этой науки, и научатся интегрировать свое понимание областей науки и гуманитарных наук в ходе курса. Курс будет предлагаться один раз в год примерно на 20-35 мест на каждое предложение.
Произошла ошибка при настройке пользовательского файла cookie
Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности. Если ваш браузер не принимает файлы cookie, вы не можете просматривать этот сайт.
Настройка вашего браузера для приема файлов cookie
Существует множество причин, по которым cookie не может быть установлен правильно. Ниже приведены наиболее частые причины:
- В вашем браузере отключены файлы cookie. Вам необходимо сбросить настройки вашего браузера, чтобы он принимал файлы cookie, или чтобы спросить вас, хотите ли вы принимать файлы cookie.
- Ваш браузер спрашивает вас, хотите ли вы принимать файлы cookie, и вы отказались. Чтобы принять файлы cookie с этого сайта, нажмите кнопку «Назад» и примите файлы cookie.
- Ваш браузер не поддерживает файлы cookie. Если вы подозреваете это, попробуйте другой браузер.
- Дата на вашем компьютере в прошлом. Если часы вашего компьютера показывают дату до 1 января 1970 г., браузер автоматически забудет файл cookie. Чтобы исправить это, установите правильное время и дату на своем компьютере.
- Вы установили приложение, которое отслеживает или блокирует установку файлов cookie. Вы должны отключить приложение при входе в систему или проконсультироваться с системным администратором.
Почему этому сайту требуются файлы cookie?
Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности, запоминая, что вы вошли в систему, когда переходите со страницы на страницу. Чтобы предоставить доступ без файлов cookie потребует, чтобы сайт создавал новый сеанс для каждой посещаемой страницы, что замедляет работу системы до неприемлемого уровня.
Что сохраняется в файле cookie?
Этот сайт не хранит ничего, кроме автоматически сгенерированного идентификатора сеанса в cookie; никакая другая информация не фиксируется.
Как правило, в cookie-файлах может храниться только информация, которую вы предоставляете, или выбор, который вы делаете при посещении веб-сайта. Например, сайт не может определить ваше имя электронной почты, пока вы не введете его. Разрешение веб-сайту создавать файлы cookie не дает этому или любому другому сайту доступа к остальной части вашего компьютера, и только сайт, который создал файл cookie, может его прочитать.
Университетская химия: молекулярные основы и глобальные границы, часть 1
Глава 1. Энергия: концептуальные основы и законы, регулирующие ее трансформацию
Распознавание различных форм энергии и понимание научных принципов, участвующих в преобразованиях, происходящих между этими энергетическими категориями, является фундаментальным для научного понимания на любом уровне исследования. Энергия находится в форме движения молекул, электрической энергии, ядерной энергии, электромагнитной энергии, кинетической энергии макроскопических объектов, гравитационной энергии и т. Д.Научные принципы, управляющие энергией на молекулярном уровне, связаны с поведением энергии на глобальном уровне. Это создает основу, определяющую центральное значение энергии для каждой из последующих глав.
Глава 2. Атомная и молекулярная структура: энергия химических связей
Как извлекается энергия, содержащаяся в химической связи, для выполнения полезной работы на молекулярном уровне? Почему практически вся энергия, содержащаяся в химической связи, при одних обстоятельствах теряется в виде тепла, а в других случаях эффективно направляется на создание новых и сложных молекул? Как химическая энергия одной реакции связана с последующими химическими реакциями, приводящими к образованию желаемого химического продукта? Эти вопросы исследуются путем разработки основных концепций атомной структуры и химической связи.
Глава 3. Термохимия: развитие первого закона термодинамики
Первый закон термодинамики — это закон сохранения энергии: тепло и работа являются формами энергии. В любом процессе энергия может быть преобразована из одной формы в другую, но она никогда не создается и не разрушается. Чтобы понять и применить Первый закон, мы должны четко понимать разницу между температурой, теплом, работой и тепловой энергией, содержащейся в исследуемой системе.Эти идеи развиты количественно, так что они могут быть применены к химическим реакциям, тепловым двигателям и фазовым переходам.
Глава 4. Энтропия и второй закон термодинамики
Природа движется спонтанными процессами, процессами, протекающими без внешнего вмешательства. С нашим прогрессивным пониманием энергии, с пониманием, принесенным Первым законом термодинамики, и с нашей способностью отслеживать преобразования энергии из высокоорганизованных форм энергии, которые неумолимо переходят в неорганизованную тепловую энергию, приходит четкое осознание того, что есть и другие факторы, которые управлять стихийными процессами в природе.Это является императивом для понимания энтропии.
Глава 5. Равновесие и свободная энергия
Химическая система в равновесии, aA + bB ← → cC + dD, представляет собой неизменную комбинацию макроскопических свойств: концентрации, давления, температуры и т. Д. Явных изменений во времени нет. Таким образом, состояние равновесия определяет степень протекания реакции. Но на молекулярном уровне ситуация совсем иная. В этом разделе мы количественно соединяем концепцию свободной энергии Гиббса с концепцией химического равновесия.
Глава 6. Равновесия в растворе
Роль переноса протона — переноса иона водорода H + от одного вещества к другому, часто с использованием воды в качестве растворителя — является очень важной темой. Протон, как мы увидим, организует структуру жидкой воды на молекулярном уровне, контролирует биохимические пути жизни, находится под тонким контролем в крови всех организмов, конструирует и разрушает полимеры и помогает в синтезе изысканных кальцийсодержащих структур на пересечение органических и неорганических архитектур в живых системах.Этот раздел связывает поведение кислот и оснований со свободной энергией Гиббса.
Глава 7. Электрохимия
Изучение союза между химией и электричеством — потока электронов, спонтанно вызываемого высвобождением свободной энергии в химической реакции — дало богатую историю замечательных открытий. Эти исследования составляют дисциплину электрохимии, предмет, который пережил драматическое возрождение. Это возрождение было вызвано превращением производства и хранения энергии в доминирующую проблему, стоящую перед наукой и государственной политикой.Новые разработки в области электромобилей связаны с важными разработками по контролю за выбросом углерода в атмосферу.
| КУРС | НАЗВАНИЕ | РАСПИСАНИЕ / ЕДИНИЦЫ | ВРЕМЯ / ДНИ ВСТРЕЧИ | МЕСТОПОЛОЖЕНИЕ / РЕЖИМ ИНСТРУКЦИИ | ИНСТРУКЦИЯ (S) | ||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| BIOL B110-001 | Биологические исследования I | семестр / 1 | Лекция: 10:10 — 11:00 MWF | Park 180 Лично | Bitarello, B., Чандер, М. | ||||
| BIOL B110-002 | Биологические исследования I | семестр / 1 | Лекция: 11:10 AM-12:00 PM MWF | Park 180 Лично | Bitarello, B., Chander, М. | ||||
| BIOL B110-00A | Биологические исследования I | Семестр / 1 | Лаборатория: 13:10 — 16:00 M | Park 20 Лично | Skirkanich, J. | ||||
| BIOL B110-00B | Биологические исследования I | Семестр / 1 | Лаборатория: 13:40 — 16:30 T | Park 20 Лично | Skirkanich, J. | ||||
| BIOL B110-00C | Биологические исследования I | Семестр / 1 | Лаборатория: 13:10 — 16:00 W | Park 20 Лично | Skirkanich, J. | ||||
| BIOL B110-00D | Биологические исследования I | Семестр / 1 | Лаборатория: 13:10 — 16:00 F | Park 20 Лично | Skirkanich, J. | ||||
| BIOL B110-00Z | Биологические исследования I | семестр / 1 | Лично | ||||||
| BIOL B181-001 | Введение в биологию I: генетика | и центральная догма4 1Лекция: 9:10 — 10:00 MWF | Park 25 Лично | Wien, M. | |||||
| BIOL B181-00A | Введение в биологию I: Генетика и центральная догма | Семестр / 1 | Лаборатория: 9:55 AM-12:45 T | Park 20 Лично | Вена, М. | ||||
| BIOL B181-00B | Введение в биологию I: Генетика и центральная догма | Семестр / 1 | Лаборатория: 9:55 AM-12:45 TH | Park 20 Лично | Вена, М. | ||||
| BIOL B181-00C | Введение в биологию I: Генетика и центральная догма | Семестр / 1 | Лаборатория: 13:40 — 16:30 TH | Park 20 Лично | Вена, М. | ||||
| BIOL B201-001 | Genetics | Semester / 1 | Лекция: 11:25 AM-12:45 TTH | Park 25 Лично | Davis, T. | ||||
| BIOL B202-001 | Нейробиология | семестр / 1 | Лекция: 9:10 — 10:00 MWF | Park 245 Лично | Hsu, C. | ||||
| BIOL B220-001 | Ecology | Semester / 1 | Лекция: 9:55-11: 15 TTH | Park 100 Лично | Mozdzer, T., Mozdzer, T. | ||||
| Лаборатория: 13:10 — 16:00 T | Park 10 Лично | ||||||||
| BIOL B271-001 | Биология развития | Семестр / 1 | Лекция: 9: 10.00–10.00 MWF | Park 159 Лично | Davis, G., Дэвис, Дж. | ||||
| Лаборатория: 13:10 — 16:00 TH | Park 126 Лично | ||||||||
| BIOL B303-001 | Физиология человека | Семестр / 1 | Лекция: 11: 10: 00–12: 00 MWF | Park 264 Лично | Рейнага, К., Рейнага, К. | ||||
| Лаборатория: 13:10 — 16:00 T | Park 127 Лично | ||||||||
| BIOL B305-001 | Сон и биологические ритмы | семестр / 1 | LEC: 11:25 — 12:45 TTH | Park 336 Лично | Hsu, C. | ||||
| BIOL B330-001 | Экологическое моделирование | Семестр / 1 | LEC: 13:10 — 16:00 TH | Park 246 Лично | Record, S. | ||||
| BIOL B375-001 | Биохимия | семестр / 1 | Лекция: 9:55 — 11: 15 TTH | Park 245 Лично | Chander, M., Chander, M. | ||||
| Лаборатория: 13:10 — 16:00 W | Park 126 Лично | ||||||||
| BIOL B398-001 | Старший семинар: Фенотипическая пластичность | семестр / 1 | LEC : 13:10 — 16:00 M | Park 10 Лично | Dept.персонал, TBA | ||||
| BIOL B398-002 | Старший семинар: Биология рака | Семестр / 1 | LEC: 13:10 — 16:00 M | Park 264 Лично | Dept. персонал, TBA | ||||
| BIOL B400-001 | Старший научный сотрудник | семестр / 1 | Лично | ||||||
| BIOL B400-002 | Старший научный сотрудник | 902 семестр / 1 | Персонал | ||||||
| BIOL B400-003 | Старший научный сотрудник | Семестр / 1 | Персонально | ||||||
| BIOL B400-004 | Старший научный сотрудник | Семестр / 1 Персонал | |||||||
| BIOL B400-005 | Старший научный сотрудник | Семестр / 1 | Персонально | ||||||
| Senior Research | Semester / 1 | Personal| BIOL B400-008 | Старший научный сотрудник | семестр / 1 | Лично | | |||
| BIOL B403-001 | Лабораторные исследования под контролем биологии | семестр / 1 | ОтделПерсонал, TBA | ||||||
| BIOL B403-001 | Курируемые лабораторные исследования в области биологии | Семестр / 1 | Персонал отдела, TBA | ||||||
| CHEM B103-001 | Общая химия I | Общая химия I | Лекция: 12:10 — 13:00 MWF | Park 180 Лично | Goldsmith, J. | ||||
| CHEM B103-002 | Общая химия I | семестр / 1 | Лекция: 11:10 AM-12:00 PM MWF | Park 337 Лично | Francl, M. | ||||
| CHEM B103-003 | Общая химия I | семестр / 1 | Лекция: 12:10 — 13:00 MWF | Park 278 Лично | Park, S. | ||||
| CHEM B103-00A | Общая химия I | семестр / 1 | Лабораторная лекция: 13:10 — 16:00 M | Park 278 Лично | Watkins, L., Watkins , Л. | ||||
| Лаборатория: 14:00 — 16:00 M | Park 182 Лично | ||||||||
| CHEM B103-00B | Общая химия I | Семестр / 1 | Лабораторная лекция: 13:10 — 16:00 T | Park 278 Лично | Watkins, L., Уоткинс, Л. | ||||
| Лаборатория: 14:00 — 16:00 T | Park 182 Лично | ||||||||
| CHEM B103-00C | Общая химия I | Семестр / 1 | Лабораторная лекция: 13:10 — 16:00 W | Park 278 Лично | Уоткинс, Л., Уоткинс, Л. | ||||
| Лаборатория: 14:00 — 16:00 W | Park 182 Лично | ||||||||
| CHEM B103-00D | Общая химия I | Семестр / 1 | Лабораторная лекция: 13:10 — 16:00 TH | Park 278 Лично | Watkins, L., Уоткинс, Л. | ||||
| Лаборатория: 14:00 — 16:00 TH | Park 182 Лично | ||||||||
| CHEM B103-00Z | General Chemistry I | Semester / 1 | In Человек | ||||||
| КУРС | НАЗВАНИЕ | РАСПИСАНИЕ / ЕДИНИЦЫ | ВРЕМЯ / ДНИ ВСТРЕЧИ | МЕСТОПОЛОЖЕНИЕ / РЕЖИМ ИНСТРУКЦИИ | ИНСТРУКЦИЯ (S) | ||||
| BIOL B111-001 | Biological Exploration II | Semester / 1 | Лекция: 10:10 AM-11: 00 AM MWF | Park 100 Лично | Mozdzer, T., Рейнага, С. | ||||
| BIOL B111-002 | Biological Exploration II | Semester / 1 | Лекция: 11:10 AM-12:00 PM MWF | Park 100 Лично | Mozdzer, T., Reynaga, С. | ||||
| BIOL B111-00A | Biological Exploration II | Semester / 1 | Лаборатория: 13:10 — 16:00 M | Park 20 Лично | Skirkanich, J. | ||||
| BIOL B111-00B | Biological Exploration II | Semester / 1 | Лаборатория: 13:40 — 16:30 T | Park 20 Лично | Skirkanich, J. | ||||
| BIOL B111-00C | Biological Exploration II | Semester / 1 | Лаборатория: 13:10 — 16:00 W | Park 20 Лично | Skirkanich, J. | ||||
| BIOL B111-00D | Biological Exploration II | Semester / 1 | Лаборатория: 13:10 — 16:00 F | Park 20 Лично | Skirkanich, J. | ||||
| BIOL B111-00Z | Biological Exploration II | Semester / 1 | In Person | ||||||
| BIOL B150-001 | Human Anatomy | Semester AM-10: 00 AM MWF | Park 127 Лично | Dept.персонал, TBA | |||||
| Лаборатория: 13:10 — 16:00 TH | Park 127 Лично | ||||||||
| BIOL B182-001 | Введение в биологию II: биохимия и физиология человека | семестр / 1 | Лекция: 9:10 — 10:00 MWF | Park 25 Лично | Wien, M. | ||||
| BIOL B182-00A | Введение в биологию II: Биохимия и физиология человека | Семестр / 1 | Лаборатория: 9:45 AM-12:45 T | Park 20 Лично | Wien , М. | ||||
| BIOL B182-00B | Введение в биологию II: Биохимия и физиология человека | Семестр / 1 | Лаборатория: 9:45 AM-12:45 TH | Park 20 Лично | Wien , М. | ||||
| BIOL B182-00C | Введение в биологию II: Биохимия и физиология человека | Семестр / 1 | Лаборатория: 13:30 — 16:30 TH | Park 20 Лично | Wien , М. | ||||
| BIOL B216-001 | Genomics | Semester / 1 | Лекция: 9:55 AM-11: 15 AM TTH | Park 245 Лично | Bitarello, B., Bitarello, B. | ||||
| Лаборатория: 13:10 — 16:00 W | Park 246 Лично | ||||||||
| BIOL B217-001 | Биомеханика | Семестр / 1 | Лекция: 11:25 AM-12:45 TTH | Park 245 Лично | Reynaga, C. | ||||
| BIOL B228-001 | Дрозофила как модель для нейрогенетики | Семестр / 1 | Лекция: 11:10 AM-12:00 PM MWF | Лично | Hsu, C., Hsu, С. | ||||
| Лаборатория: 13:10 — 15:00 T | Лично | ||||||||
| BIOL B230-001 | Ecological Exiles and Sustainability | Семестр / 1 | Лекция: 1:10 PM — 16:00 F | Лично | Record, S. | ||||
| BIOL B255-001 | Микробиология | Семестр / 1 | Лекция: 9:55 AM-11: 15 AM TTH | Park 126 Лично | Chander, M., Chander, M. | ||||
| Лаборатория: 13:10 — 16:00 W | Park 126 Лично | ||||||||
| BIOL B317-001 | Evolution and Medicine | Semester / 1 | LEC: 10 : 10.00–11.30 MW | Park 264 Лично | Williamson, A. | ||||
| BIOL B338-001 | Продвинутые темы нейробиологии: обучение и память | Семестр / 1 | Лекция: 11:25 AM-12:45 TTH | Лично | Hsu, C. | ||||
| BIOL B352-001 | Иммунология | семестр / 1 | Лекция: 8:25 — 9:45 TTH | Park 245 Лично | Williamson, A., Williamson, A. | ||||
| Лаборатория: 13:10 — 16:00 TH | Park 126 Лично | ||||||||
| BIOL B354-001 | Основные концепции и специальные темы в биохимии | семестр / 1 | Лекция: 9:55 — 11: 15 TTH | Park 278 Лично | Park, S. | ||||
| BIOL B376-001 | Молекулярная биология | семестр / 1 | Лекция: 11:10 AM-12:00 PM MWF | Park 245 Лично | Davis, T., Davis, T . | ||||
| Лаборатория: 13:10 — 16:00 T | Park 126 Лично | ||||||||
| BIOL B400-001 | Senior Research | Semester / 1 | LEC: 3: 00 PM — 16:00 M | Лично | Chander, M. | ||||
| BIOL B400-002 | Старший научный сотрудник | семестр / 1 | LEC: 15:00 — 16:00 M | Лично | Davis, T. | ||||
| BIOL B400-003 | Старший научный сотрудник | семестр / 1 | LEC: 15:00 — 16:00 M | Лично | Davis, G. | ||||
| BIOL B400-004 | Senior Research | Semester / 1 | LEC: 15:00 — 16:00 M | Лично | Mozdzer, T. | ||||
| BIOL B400-005 | Старший научный сотрудник | семестр / 1 | LEC: 15:00 — 16:00 M | Лично | Record, S. | ||||
| BIOL B400-006 | Старший научный сотрудник | семестр / 1 | LEC: 15:00 — 16:00 M | Лично | Williamson, A. | ||||
| BIOL B400-007 | Старший научный сотрудник | семестр / 1 | LEC: 15:00 — 16:00 M | Лично | Reynaga, C. | ||||
| BIOL B400-008 | Старший научный сотрудник | семестр / 1 | Лично | ||||||
| BIOL B403-001 | Подразделение лабораторных исследований по биологии | 12. персонал, TBA | |||||||
| BIOL B403-001 | Курируемые лабораторные исследования в области биологии | Семестр / 1 | Персонал отдела, TBA | ||||||
| ANTH B208-001 | Биология человека | Лекция: 11:25 — 12:45 TTH | Далтон Холл 119 Лично | Šešelj, M. | |||||
| CHEM B104-001 | Общая химия II: Расширенный раздел | Семестр / 1 | Лекция: 12:10 — 13:00 MWF | Park 278 Лично | Kung, Y. , Кунг, Ю. | ||||
| Чтение: 13:10 — 14:00 F | Park 278 Лично | ||||||||
| CHEM B104-002 | Общая химия II | семестр / 1 | Лекция: 12 : 22–13: 00 MWF | Park 180 Лично | Francl, M., Francl, M. | ||||
| Чтение: 13:10 — 14:00 F | Park 180 Лично | ||||||||
| CHEM B104-00A | General Chemistry II | Semester / 1 | Lab / Lec : 13:10 — 16:00 M | Park 278 Лично | Watkins, L. | ||||
| CHEM B104-00B | Общая химия II | семестр / 1 | Лаборатория / лекция: 13:10 — 16:00 T | Park 278 Лично | Watkins, L. | ||||
| CHEM B104-00C | Общая химия II | семестр / 1 | Лаборатория / лекция: 13:10 — 16:00 W | Park 278 Лично | Watkins, L. | ||||
| CHEM B104-00D | Общая химия II | семестр / 1 | Лаборатория / лекция: 13:10 — 16:00 TH | Park 278 Лично | Watkins, L. | ||||
| CHEM B104-00Z | General Chemistry II | Semester / 1 | In Person | ||||||
| CHEM B377-001 | Biochemistry II: Biochemical Pathways and Metab | Лекция: 11:25 — 12:45 TTHЛично | Park, S. | ||||||
Введение в биохимию (11: 115: 301)
Предлагается
Это лекционный курс, который предлагается каждый осенний, весенний и летний семестр.
Предварительные условия и ограничения регистрации
Элементарная органическая химия или аналог
- 01: 160: 209 Элементарная органическая химия или
- 01: 160: 307 Органическая химия или
- 01: 160: 315 С отличием по органической химии или
- 21: 160: 335 Органическая химия I
Для отмены предварительных требований или специального разрешения отправьте электронное письмо Налини Каул на nalinik @ sebs.rutgers.edu
Формат
В таблице ниже дается объяснение различных форматов, в которых предлагается курс, и того, как он проходит.
| Профиль Тип | Срок (-а) потенциально возможного предложения | Формат лекционного материала | Круглосуточная служба поддержки | Поддержка со стороны профессора | Время экзаменов и прокторинг |
Личное | осень и весна | 1: 20-часовые лекции в прямом эфире во время запланированных встреч, место и время с асинхронными чтениями и заданиями | Прямой рабочий час, назначенный профессором каждый семестр. | После занятий или в рабочее время | Под присмотром профессора (ов) и / или ТА (ов) в классе во время занятий в классе |
Интернет | осень и весна | 1: 20-часовые предварительно записанные лекции по LMS с асинхронными чтениями и заданиями | График работы групповой веб-камеры, назначенный профессором каждый семестр | В рабочее время и асинхронные дискуссионные посты | Веб-камера и микрофон записали компьютерный контроль через компьютер ученика |
Гибрид | лето | Четырехчасовые личные встречи в течение 6 недель с асинхронным чтением и заданиями | Прямой рабочий час, назначенный профессором каждый семестр. | После занятий или в рабочее время | Под наблюдением профессора (ов) и / или ТА (ов) в классе во время занятий в классе |
Интернет | Лето | 1: 20-часовые предварительно записанные лекции по LMS с асинхронными чтениями и заданиями | График работы групповой веб-камеры, назначенный профессором каждый семестр | В рабочее время и асинхронные дискуссионные посты | Веб-камера и микрофон записали компьютерный контроль через компьютер ученика |
Описание
Это обзорный курс биохимии, рассчитанный на один семестр. Он будет посвящен введению в белки, нуклеиновые кислоты, углеводы и липидное семейство биологических молекул.Кроме того, мы обсудим метаболизм углеводов, жирных кислот и азота в организме, а также сигналы, которые их контролируют. Чтобы понять это, студенты будут изучать основную структуру молекул и биохимические реакции, которые позволяют им образовывать более совершенные макромолекулы в организме. Общая цель состоит в том, чтобы студенты понимали, что многие из этих реакций или метаболических путей связаны друг с другом в организме.
Охваченные темы
Вода в биологических системах, белках и ферментах, углеводах, нуклеиновых кислотах, липидах, энергии и метаболизме
Учебник
Bi o ch e m i s try: C Oncepts and Connections Dean R.Апплинг, Спенсер Дж. Энтони-Кэхилл и Кристофер К. Мэтьюз с подпиской на Modified Mastering Chemistry / Biochemistry от Pearson
учебных целей
К концу этого курса студенты должны успешно уметь:
- объясняют и применяют основные концепции преобразования вещества и энергии, включая термодинамические расчеты, ферментативный катализ и сочетание экзергонических и эндергонических реакций в биохимических системах.
- объясняет и исследует основные концепции гомеостаза, организации химических процессов и регуляции биологических молекул в клетке.
- описывают и анализируют структуру и функцию макромолекул, включая природу биологических макромолекул, их взаимодействие с водой, взаимосвязь между структурой и функцией и механизмы регулирования их функции.
- объясняет и применяет основные концепции биологической информации, уделяя особое внимание способам кодирования, транскрибирования и перевода информации, а также механизмам, с помощью которых информация передается и сохраняется из поколения в поколение.
- анализирует и оценивает рецензируемую литературу, чтобы сформулировать гипотезы, которые будут способствовать дальнейшим биохимическим исследованиям, необходимым для аспирантских экзаменов и исследований.
Экзамены
Курс содержит следующие задания с оценкой: «Освоение домашнего задания по химии», «Контрольные вопросы по окончанию модуля» и «Экзамены под наблюдением». Онлайн-прокторинг — это ожидание полностью онлайн-курсов.
Другие требования
Очные и гибридные секции, конечно:
- Базовые навыки работы с компьютером и просмотра веб-страниц
- Компьютер: текущий Mac (OS X) или ПК (Windows 7+) с надежным подключением к Интернету
- Возможность навигации по Canvas LMS
Полностью онлайн-разделы, конечно:
- Базовые навыки работы с компьютером и просмотра веб-страниц
- Возможность навигации по Canvas LMS
- Интерактивная веб-конференция с использованием Zoom, Webex или Canvas в рабочее время и любых необходимых встреч.
- Использование веб-камеры и микрофона для облегчения работы системы онлайн-контроля.
- Компьютер: текущий Mac (OS X) или ПК (Windows 7+) с надежным высокоскоростным подключением к Интернету
- Веб-камера: встроенная или внешняя веб-камера, полностью установлена
- Микрофон: встроенный микрофон ноутбука или планшета или внешний микрофон
- (настоятельно рекомендуется, но не обязательно) Наушники для прослушивания видео и рабочего времени
- Калькулятор без памяти, такой как TI-30X или аналогичный (без графических калькуляторов)
- Доступ к Microsoft Word или аналогичному
- Доступ к Microsoft PowerPoint или аналогичному
- Веб-браузер Google Chrome ТОЛЬКО для материалов курса.
- Использование систем онлайн-контроля во время экзаменов и любых запросов на подтверждение личности учащихся, связанных с онлайн-контролем
Syllabus
Конкретный и подробный учебный план будет доступен во время первого собрания класса и будет включен в систему управления обучением на этот конкретный семестр.
уроков по выживанию в естественных науках могут быть в порядке вещей
«Посмотрите налево, посмотрите направо.Одного из вас не будет здесь в следующем семестре ».
Это типичная лекция, которую читают в начале семестра по естествознанию, и которую Айнисса Рамирес вспомнила, когда она слушала рано во время учебы в университете Брауна.
Теперь успешный ученый-материаловед и научный писатель, доктор Рамирес вспоминает, что ее почти вытеснили из карьеры в науке из-за того, что она не посещала занятия. Как следует из названия, классы распространены, особенно по естествознанию и математике в американских университетах, и предназначены для отделения студентов, которые, вероятно, преуспеют в данном предмете, от тех, кто этого не делает.
Те, кто преуспел в этих вводных курсах, могут продолжить выполнение основных по теме, если они хотят. Но есть свидетельства того, что классы исключения непропорционально мешают недостаточно представленным группам, включая женщин, а также чернокожих, коренных американцев и латиноамериканцев, от получения дипломов STEM.
«У каждого в жизни должно быть какое-то наука», — сказал д-р Рамирес, добавив, что занятия должны быть адаптированы к потребностям разных учеников, а не постоянно пытаться их устранять.
«Ваш жизненный путь решается за вас на основе этого урока, — сказала она. «Это проблема, которая у меня есть».
Исследование, опубликованное в этом месяце в журнале Science Advances, добавляет доказательств того, что способность учащихся выдерживать занятия по отсеиванию зависит не столько от врожденных способностей, сколько от их настроения и социальных связей с одноклассниками в начале обучения. новый строгий курс обучения.
В эксперименте с участием 226 студентов бакалавриата-биологии, проходивших вводный курс биологии в Колумбийском университете в Нью-Йорке, исследователи обнаружили, что простое психологическое упражнение увеличивает шансы всех студентов, которые пойдут на второй семестр, независимо от расы или пола.В исследовании подчеркивается, как различные меры могут помочь большему количеству студентов оставаться в конвейере, чтобы стать будущими учеными, инженерами и математиками.
Авторы исследования попросили около половины студентов выполнить небольшое упражнение на третьей неделе семестра перед первым тестом, в котором они оценили семью, друзей, независимость, религию, творчество и другие аспекты своей жизни в порядке важности. Затем они написали эссе о самом важном в своей жизни в течение 15 минут.Это называется упражнением по утверждению ценностей, и идея заключалась в том, чтобы сделать учащихся менее защищенными и более комфортными, когда дело доходит до взаимодействия и взаимодействия со своими одноклассниками. Несколько предыдущих исследований показали, что выполнение такой задачи может помочь сформировать позитивное социальное отношение, результаты и поведение.
Остальные студенты, которые служили контрольной группой, также перечислили ценности в порядке важности для них и написали эссе о вещах, которые они считали наименее важными, объясняя, что может быть важным для кого-то другого.
Авторы обнаружили, что группа студентов, выполнивших задание на подтверждение, к концу курса приобрела в среднем на 29 процентов больше друзей, чем те, кто его не выполнил. Кроме того, в следующем семестре вероятность того, что они пойдут на следующий урок биологии, почти на 12 процентов выше.
«Это упражнение — действительно способ расширить кругозор людей в стрессовый момент, когда в противном случае они могли бы быть очень узко сосредоточены на тесте», — сказала Кейт Турецки, соавтор исследования, социальный психолог из Принстонского университета.
Д-р Турецкий признал, что способы использования техник утверждения нуждаются в дальнейшем изучении и что их может быть недостаточно для удержания большего числа студентов в образовании STEM. Но результаты ее эксперимента для учащихся намекали на одну истину о занятиях по отсеиванию и о том, как можно структурировать естественнонаучное образование.
«Появляется все больше свидетельств того, что социальные отношения людей действительно важны для этих результатов», — сказала она. Это означает, что учителя и лекторы должны изменить свои курсы, чтобы помочь людям поддерживать отношения и укреплять социальные сети, возможно, за счет большего сотрудничества, сотрудничества, групповой работы и уменьшения конкуренции, сказала она.
Эндрю Кох, президент Института передового опыта в области высшего образования им. Джона Н. Гарднера, считает, что методы нового исследования надежны. Он отмечает, однако, что исследование «пытается устранить симптом болезни, а не саму болезнь».
Институт создал программу «Путь к завершению», которая направлена на оказание помощи учреждениям с высоким уровнем зачисления на курсы и высоким процентом отказов. Он сказал, что этот курс существует, потому что раса, этническая принадлежность и семейный доход остаются лучшими предикторами успеха в колледже.
В конечном итоге д-р Кох выступает за отмену занятий по отсеиванию.
«Я действительно думаю, что мы должны иметь высокие ожидания и высокие стандарты для наших студентов», — сказал он. «Но если сопоставить это с тем, что от трети до половины студентов не успевают пройти вводный курс, это действительно грубо манипулирует тем, что означает строгость».
Доктор Рамирес соглашается. Для нее «проблема не в ученике, а в классе». Она добавила, что сдала этот ключевой урок, потому что у ее профессора химии была учебная версия ее класса, что позволяло ей учиться в своем собственном темпе и сосредоточить свою энергию на других предметах.«У меня также было много наставников, я проводил много времени в библиотеке и имел учебные группы».
Доктор Рамирес предполагает, что согласование учеников с их мотивацией и соединение их с единомышленниками важно, но концепция класса отсеивания в корне ошибочна.
Это потому, что классы по отсеиванию были изначально созданы в 19 веке в ответ на тот факт, что на курсах STEM было доступно только ограниченное количество мест. «Это необязательно применимо сейчас», — сказал доктор Рамирес.«Существует разрыв между культурой, которая установила курс на избавление от сорняков, и тем, что происходит сегодня».
Буклет для выбора курса средней школы / Естественные науки
Изменения в области естественных наук для средней школы Cherry HillНа 2021-2022 учебный год
Программные изменения | |
На данный момент | Осень 2021 г. и далее |
Неполная поддержка для настройки ресурсов в классе (ICR) для биологии, химии и физики | Постоянная поддержка класса In-Class Resource (ICR) для биологии, химии и физики |
| Курс Concepts — это класс по замене ресурсов, который ведет учитель специального образования в классе специального образования. | Курс концепций — это средний специальный класс, который преподает учитель общего образования в научной лаборатории с консультацией по специальному образованию. |
Большинство научных курсов составляют 6,0 кредита (полный год) или 2,5 кредита (семестр) | Все научные классы будут иметь 5,0 кредита (полный год) или 2,5 кредита (семестр) |
25 минут дополнительного учебного времени 1 раз в 6-дневный цикл | Устранение 25 минут дополнительного учебного времени 1 раз в 6-дневный цикл |
Новые предметы по естествознанию, предлагаемые для 9–12 классов |
От науки о климате к действиям |
Инфекционная болезнь |
Морская биология |
Введение в инженерное дело |
Чем отличается от 6.Значит 0 баллов до 5,0 баллов?
Кредиты присуждаются в зависимости от количества учебного времени в рамках курса. Изменение с 6.0 кредитов на 5.0 кредитов для курсов естественных наук будет соответствовать учебному времени для всех других курсов средней школы. Хотя это изменение устраняет дополнительное учебное время, которое исторически предоставлялось общеобразовательным курсам естественных наук в средней школе, оно предоставляет нашей общей научной программе расширенные возможности и поддержку для учащихся.
Почему вносятся эти изменения?
Решение о продвижении этих изменений было принято через призму равенства, ориентированного на учащихся, с упором на улучшение возможностей и достижений всех учащихся.
- Осуществление новых семестровых факультативов по естествознанию предоставит студентам больше возможностей для преподавания естественных наук, выходящих за рамки обязательной последовательности по биологии, химии и физике.
- Эта модель предоставит учащимся в классе концептуальной науки доступ к учителю, обладающему знаниями в области содержания, и другому учителю, который может специально сосредоточиться на разработке и внедрении приспособлений и модификаций.
- Переход на полный рабочий день ICR по биологии, химии и физике предоставит студентам более широкий доступ и возможности для дифференцированного обучения с помощью передовых методов совместного обучения, основанных на исследованиях.
Где я могу получить дополнительную информацию?
На вопросы по учебным и программным вопросам лучше всего ответить г-н Скотт Голдторп ([email protected], руководитель учебной программы и инструкций) или г-н Марк Уизли (mwiseley @ chclc.org Supervisor of Pupil Services). Кроме того, консультант и / или куратор вашего ребенка — отличные ресурсы, к которым можно обратиться по конкретным вопросам, касающимся будущей успеваемости вашего ребенка.
КУРСЫ ОСНОВНЫХ НАУК
БИОЛОГИЯ
BIOLOGY HONORS H: 9 (5 баллов)
Биология является ОБЯЗАТЕЛЬНЫМ курсом естественных наук для всех студентов, которые должны соответствовать требованиям государственного образца. Это лабораторный курс, который вовлекает студентов в научную и инженерную практику с целью повышения их понимания студентами наук о жизни.Будет рассмотрено изучение тем, охватываемых генетикой, естественным отбором, экосистемами и окружающей средой. Кроме того, студенты с отличием по биологии будут изучать более сложные темы по молекулярной биологии. Студенты, получившие диплом с отличием по биологии, будут участвовать в лабораторных работах, которые требуют сотрудничества со сверстниками, а также применения изученных научных концепций для решения проблем.
БИОЛОГИЯ A / ICR: 9 (5 баллов)
Биология является ОБЯЗАТЕЛЬНЫМ курсом естественных наук для всех студентов в рамках требований к выпускным экзаменам штата Нью-Джерси.Биология — это лабораторный курс, который привлекает студентов к научной и инженерной практике с целью повышения их понимания студентами наук о жизни. Изучение таких тем, как клеточная биология, поток энергии внутри организмов и между ними, генетика, естественный отбор, экосистемы и окружающая среда. Студенты, изучающие биологию, будут участвовать в лабораторных работах, которые требуют сотрудничества со сверстниками, а также применения изученных научных концепций для решения проблем и создания моделей.
БИОЛОГИЧЕСКИЕ КОНЦЕПЦИИ: 9 (5 баллов)
Биология является ОБЯЗАТЕЛЬНЫМ курсом естественных наук для всех студентов в рамках требований к выпускным экзаменам штата Нью-Джерси. Biology Concepts представляет альтернативный подход к изучению биологии специально для студентов специального образования. Учащиеся познакомятся с учебной программой по биологии в небольшом классе, позволяющем дифференцированное обучение и индивидуальную поддержку.
AP БИОЛОГИЯ: 11, 12 (5 кредитов)
ПОДГОТОВКА: Успешное завершение биологии 1 A или H и химии 1 A или H
AP Biology — это курс первого года обучения на уровне колледжа для студентов с высокими академическими способностями, которые могут планировать специализироваться на биологии или готовиться к одной из областей, связанных со здоровьем (медицина, стоматология и сестринское дело).Тематические области включают клеточную и молекулярную биологию, биохимию, реакции окисления / восстановления кислотно-щелочной баланс, воспроизводство организма, развитие, рост и питание, экологию, наследственность, генную инженерию, эволюцию, биологию организма (структуру и функции), систематику и поведение. Студенты, изучающие этот курс, должны быть готовы потратить время и усилия, необходимые для изучения курса естествознания в колледже. Потребуется много читать. Требуется летнее чтение.Студенты могут иметь право на получение кредита колледжа округа Камден. За дополнительной информацией обращайтесь к своему школьному консультанту.
ХИМИЯ
ХИМИЯ H: 10 (5 кредитов)
ПОДГОТОВКА: Успешное завершение алгебры 1
Chemistry H — это вводный курс химии с отличием, разработанный для тех студентов, которые проявили исключительный интерес и способности к своим предыдущим научным исследованиям.Этот курс рекомендуется для тех студентов, которые намереваются изучать научные и технические области на уровне колледжа. Учащийся должен демонстрировать высокую степень математической компетентности и превосходные способности к решению задач. Дизайн Chemistry H позволит студенту изучить большее количество концепций более глубоко, чем это возможно в курсе A level. Этот курс будет включать разделы по атомной и молекулярной структуре, периодической таблице, стехиометрии, термодинамике, химической кинетике, равновесию, кислотно-основной теории и электрохимии.Этот курс подготовит студентов к сдаче теста SAT II Chemistry и курса AP Chemistry.
ХИМИЯ A / ICR: 10 (5 баллов)
ПОДГОТОВКА: Успешное завершение алгебры 1
Химия A — это годичный вводный лабораторный курс химии с пятью кредитами. В этом курсе особое внимание уделяется обсуждениям, деятельности и лабораторным упражнениям, которые способствуют пониманию поведения материи на макроскопическом, молекулярном и атомном уровнях.Химические принципы вводятся так, чтобы учащиеся могли объяснить состав и химическое поведение своего мира.
ХИМИЧЕСКИЕ КОНЦЕПЦИИ: 10 (5 баллов)
ПОДГОТОВКА: Успешное завершение курса биологических концепций
Chemistry Concepts представляет альтернативный подход к изучению химии специально для студентов специального образования. Учащиеся познакомятся с учебной программой по химии в небольшом классе, что позволяет проводить дифференцированное обучение и индивидуальную поддержку.
AP ХИМИЯ: 11, 12 (5 кредитов)
ПОДГОТОВКА: Успешное завершение алгебры 2A, химии 1A или 1H
AP Chemistry — это курс на уровне колледжа, в котором используются учебники первого года обучения и лабораторные эксперименты. Он разработан, чтобы дать ученым более обширный химический фон, чем это возможно только с помощью химии 1A или 1H. Содержание курса будет основываться на знаниях студента по химии первого года обучения. Кроме того, будут рассмотрены новые концепции, такие как равновесие кислотных оснований и растворов, термохимия, электрохимия, окислительное восстановление и органическая химия.Программа AP Chemistry разработана таким образом, что студент, который интересуется наукой в качестве карьеры, может получить продвинутый курс на уровне колледжа после успешной сдачи экзамена Advanced Placement Examination и рекомендации преподавателя. Из-за предмета, включенного в курс, ожидается, что студент продемонстрирует уровень владения языком выше, чем требуется для химии 1A и 1H.
ФИЗИКА
PHYSICS 1 A / ICR: 11 (5 кредитов)
ПОДГОТОВКА: Успешное завершение алгебры 1
Physics 1A — это вводный курс физики с пятью кредитами на целый год.Ядро программы состоит из кинематики, векторов, законов движения Ньютона, всемирного тяготения, колебательного движения, законов сохранения энергии и импульса, геометрической и физической оптики, научных моделей, закона Кулона и простых схем. Курс пытается развить критическое мышление, чтобы позволить студенту достичь истинного понимания науки, а не накапливать массу фактов; кроме того, он стремится познакомить учащихся с силой и ограничениями науки.
ФИЗИЧЕСКИЕ КОНЦЕПЦИИ: 11 (5 кредитов)
ПОДГОТОВКА: Успешное завершение алгебры 1
Physics Concepts представляет альтернативный подход к изучению физики специально для студентов специального образования. Учащиеся познакомятся с учебной программой по физике в небольшом классе, что позволяет проводить дифференцированное обучение и индивидуальную поддержку.
AP PHYSICS 1: 10,11, 12 (5 кредитов)
ПОДГОТОВКА: Завершение геометрии
AP Physics 1 — это эквивалент курса первого семестра по алгебре физики в колледже, предназначенный для студентов, которые проявили исключительный интерес и способности к своей науке, чтобы развить глубокое понимание физики и применить свои знания и навыки в исследовательских лабораториях.Этот курс соответствует потребностям студентов, которые планируют поступить в колледж со специализацией в области естественных наук, инженерии или медицины. Обсуждаемые темы будут включать кинематику, законы движения Ньютона, гравитацию, энергию, импульс, законы сохранения, вращение, колебания, волновое движение, электростатику, текущее электричество и оптику.
AP PHYSICS C: 11, 12 (5 кредитов)
ПОДГОТОВКА: Успешное завершение AP Physics; Принимая исчисление H или A в настоящее время
AP Physics C — это курс на уровне колледжа, цель которого — повысить научную зрелость учащихся за счет упора на основы физики.Ядро программы состоит из механики, электричества и магнетизма и соответствует учебной программе Advanced Placement C Level. Другие темы, которые должны быть рассмотрены по выбору преподавателя и, если позволяет время, должны включать волны, термодинамику, специальную теорию относительности и квантовую теорию.
ВЫБОРЫ ПО ОСНОВНОЙ НАУКЕ
AP ЭКОЛОГИЧЕСКИЕ НАУКИ: 11,12 (5 кредитов)
ПОДГОТОВКА: Успешное завершение биологии и химии
Курс AP Environmental Science предоставляет студентам научные принципы, концепции и методологии, необходимые для понимания взаимосвязей природного мира, выявления и анализа экологических проблем, как природных, так и антропогенных, для оценки относительных рисков, связанных с этими проблемами, и изучить альтернативные решения для их разрешения и / или предотвращения.
ЭКОЛОГИЧЕСКАЯ НАУКА A / ICR: 11, 12 (5 баллов)
ПОДГОТОВКА: Успешное завершение биологии
Наука об окружающей среде — это исследование того, как люди влияют на окружающую среду. В нем рассматриваются взаимосвязи между живыми и неживыми компонентами экосистемы, а также социальные, экономические, политические и этические вопросы, связанные с нашими основными экологическими проблемами. Некоторые темы исследования будут включать принципы экологии, динамику населения, энергетику, основные экологические проблемы, токсикологию, управление рисками, сохранение дикой природы, экономику и политику окружающей среды, при этом устойчивость является общей нитью для всех подразделений.Этот курс имеет как лабораторную, так и практическую направленность. Наука об окружающей среде предназначена для предоставления студентам информации, которая поможет им принимать разумные решения в отношении своих действий в отношении окружающей среды.
БИОЛОГИЯ 2 A: 11, 12 (5 кредитов)
ПОДГОТОВКА: Успешное завершение биологии 1 A
Биология 2 A — это годичный курс, основанный на существующем содержании знаний по биологии 1. Также вводится новое содержание, которое не включено в учебную программу первого года обучения биологии.Темы включают эволюцию, микробиологию, прикладную генетику, ботанику, зоологию, биотехнологию и молекулярную генетику, а также биоэтику. Ожидается, что студенты будут проводить независимые лабораторные исследования по многим темам в течение года. Курс разработан, чтобы отточить лабораторные навыки и познакомить студентов с новым содержанием, лабораторными методами и оборудованием.
СУДЕБНАЯ НАУКА H / A: 11, 12 (5 кредитов)
ПОДГОТОВКА: Успешное завершение биологии и химии
Судебная медицина — это применение научных знаний к тем уголовным и гражданским законам, которые применяются органами системы уголовного правосудия.Студенты будут применять принципы и изучать аутентичные лабораторные методы в области биологии, химии, физики и психологии для анализа доказательств, которые могут быть обнаружены в ходе уголовного расследования. Студенты будут создавать отчеты, делиться выводами и защищать выводы. Обсуждаемые темы включают: документацию и анализ места преступления, судебную психологию, снятие отпечатков пальцев, биологическую основу крови, анализ брызг крови, анализ ДНК, энтомологию, антропологию и токсикологию. Курс завершается тем, что студенты исследуют место преступления, анализируют множество доказательств и применяют методы и навыки, полученные на протяжении всего курса.Студенты должны быть осведомлены о характере содержания курса, прежде чем принять решение о зачислении.
ПЛАНЕТАРНЫЕ РАЗВЕДКИ A: 11, 12 (5 кредитов)
Эта программа ответит на следующие важные вопросы: Какие физические и химические системы имеют планеты нашей солнечной системы? Как развиваются солнечная система и галактики? Каково происхождение Вселенной? Изучая эти важные вопросы, студенты будут применять фундаментальные концепции наук о Земле, биологии, химии, физики и технологий.В своем исследовании Земли, нашей Солнечной системы, галактик Млечный Путь и Вселенной они будут изучать различные изображения планет в реальном времени через Интернет и связываться с различными правительственными агентствами, такими как JPL, NASA, NOAA. Эта программа представляет собой высокотехнологичную интегрированную программу, разработанную для удовлетворения потребностей студентов, не специализирующихся в области естественных наук. Его цель — помочь учащимся (1) осознать важную роль, которую наука будет играть в их личной и профессиональной жизни, (2) использовать научные принципы, чтобы более разумно думать о вселенной, в которой они живут, и о текущих проблемах науки и технологий. и (3) развивать на протяжении всей жизни осознание потенциала и ограничений науки и технологий.
АНАТОМИЯ И ФИЗИОЛОГИЯ ПОЗВОНОЧНИКОВ H / A: 10, 11, 12 (5 баллов)
ПОДГОТОВКА: Успешное завершение биологии 1H или A
Этот курс предназначен для студентов, заинтересованных в карьере в области здравоохранения, и концентрируется на анатомии и физиологии позвоночных. Он использует вскрытие рыб, земноводных, рептилий, птиц и млекопитающих. Он показывает взаимосвязь между этими позвоночными с использованием эволюционного подхода. Сравнение проводится с человеческими структурами, особенно с млекопитающими, с использованием вскрытия кошек.Клиническое применение материалов содержания осуществляется в форме тематических исследований и компьютерного моделирования. Студент научится препарировать и использовать микроскоп для идентификации клеток и тканей человека. Примечание: вскрытие составляет значительную часть учебной программы, и студенты, обучающиеся на этом курсе, должны быть готовы быть активными участниками вскрытия.
АНАТОМИЯ И ФИЗИОЛОГИЯ ЧЕЛОВЕКА H / A: 10, 11, 12 (5 баллов)
ПОДГОТОВКА: Успешное завершение биологии 1A или 1H
Этот курс представляет собой углубленное изучение анатомии и физиологии человека и предназначен для студентов, заинтересованных в карьере в медицине, сестринском деле, физиотерапии или других областях здравоохранения.В этом лабораторном курсе, включающем подробное изучение структуры и функций систем человеческого тела, студенты будут иметь возможность изучить физиологию органов, а также ее сложную структуру. Кроме того, студенты свяжут изучаемую физиологию с практическими примерами. Мы ищем уникальные компоненты курса с отличием, такие как участие студентов в изучении вскрытия человека в лаборатории трупов Школы биомедицины и здравоохранения Рутгерса.Кроме того, программа «Тень студента-медика» предназначена для всех заинтересованных студентов, позволяя им получить представление об опыте медицинского вуза.
ДИНАМИКА ЗДРАВООХРАНЕНИЯ И ОБЩЕСТВА : 10, 11, 12 (5 кредитов)
ПОДГОТОВКА: Программа подготовки кадров в области здравоохранения. организовать и провести 10 клинических / наблюдательных часов волонтерами в медицинском учреждении
В этом курсе студенты узнают об окружающей среде и компонентах сферы здравоохранения в сфере занятости.Темы будут включать этику, профессиональное поведение, принятие решений, решение проблем, управление, инфекционный контроль, безопасность на работе, медицинское обслуживание, стресс, навыки управления временем, историю здравоохранения, общение, получение работы и удовлетворенность работой. Студенты будут участвовать в разнообразные мероприятия и проекты, которые помогают понять и реализовать важность командной работы и межличностных отношений на протяжении всей их карьеры. Этот курс послужит основой для изучения студентами основ здравоохранения в современном обществе.Студенты могут получить кредит в Университете Рутгерса, пройдя два курса по программе Школы профессий, связанных со здоровьем Рутгерса, и сдав экзамен по окончании курса.
Dynamics of Health Care удовлетворяет первому требованию этой программы. Этот факультативный курс не содержит лабораторного компонента и не может использоваться для выполнения государственных требований к выпускным лабораторным наукам.
НАУЧНЫЕ ПРИНЦИПЫ ПИТАНИЯ: 11, 12 (5 баллов)
ПОДГОТОВКА: Успешное окончание средней школы по динамике здравоохранения и общества
«Научные принципы питания» описывает взаимосвязь диеты, образа жизни и профилактики заболеваний.Предоставляется обзор переваривания, всасывания и метаболизма белков, углеводов, жиров, витаминов и минералов. Подчеркиваются потребности в питании на разных этапах жизни. Особое внимание уделяется применению науки о питании к вашей жизни, включая потребности в фитнесе и физической активности, оценку заявлений о питании, маркировку продуктов питания и другие проблемы потребителей. После успешного завершения курса с итоговой оценкой «C» или выше учащийся будет иметь право сдать стандартизированный экзамен Rutgers, School of Health Related Professions Health Science Careers для определения кредита колледжа.Для получения кредитов колледжа необходимо получить оценку C (74) или выше по стандартизированному экзамену по научным принципам питания. Если учащийся не достигает работы на уровне колледжа, старшая школа перечисляет программу, и университетские кредиты не получают.
НАУЧНЫЕ ИССЛЕДОВАНИЯ: H / A 9, 10, 11, 12 (5 кредитов)
Умение проводить научные исследования имеет решающее значение для будущего успеха наших студентов. Research in Science (RIS) — это одно- или многолетний (предпочтительный) курс, предназначенный для вовлечения студентов в научные исследования в одной из научных дисциплин, таких как биология, химия, физика, технология, астрономия, геология, медицина, инженерия. , Информатика или математика.Курс является основой усилий кафедры по мотивации студентов к участию в научных исследованиях в своей области интересов и применению знаний в практической и реальной ситуации. Студенты начинают с поиска темы, просматривают научную литературу в академических журналах, проводят экспериментальные исследования, документируют свои исследования и участвуют в научной ярмарке, выставке или конкурсе.
СПОРТИВНАЯ МЕДИЦИНА: 11, 12 (2,5 кредита)
Этот курс дает учащимся старших классов общий обзор спортивной подготовки, спортивной медицины и ее истории.Он включает вводную информацию о сфере деятельности AT: профилактика травм, лечение, реабилитация, управление травмами в экстренных случаях и административные функции. Этот курс предназначен для того, чтобы помочь студентам получить представление о спортивной медицине, различных связанных дисциплинах и той роли, которую они играют в физически активном сообществе.
ОТ КЛИМАТУКИ К ДЕЙСТВИЮ: 9, 10, 11, 12 (2,5 кредита)
Этот междисциплинарный факультатив по естествознанию использует страсть, проявленную студентами к решению этой важной проблемы, и предоставляет им возможность развить глубокое понимание науки, лежащей в основе изменений, и изучить решения, в которых отчаянно нуждается наш мир.Ключевые климатические индикаторы включают значительные изменения температуры, количества осадков, экстремальных погодных явлений и повышения уровня моря, которые происходят в течение нескольких десятилетий или дольше. Наблюдения за этими индикаторами в Соединенных Штатах и во всем мире предоставляют множество независимых свидетельств изменения климата, вызванного увеличением концентрации парниковых газов (ПГ) в атмосфере.
ИНФЕКЦИОННАЯ БОЛЕЗНИ: 9, 10, 11, 12 (2,5 балла)
COVID, Зика, Эбола, ВИЧ, атипичная пневмония… в нашем все более глобализирующемся и мобильном мире инфекционные заболевания могут возникать и распространяться быстрее, чем когда-либо прежде, что делает реальные возможности эпидемий и даже пандемий.Это, вместе с растущей устойчивостью к антибиотикам, делает понимание того, откуда берутся эти угрозы и как мы можем контролировать их распространение, является одной из самых неотложных проблем нашего времени. В этом курсе студенты узнают о происхождении, биологии и эволюции некоторых из наиболее опасных вирусов, таких как Эбола, ВИЧ, COVID-19 и грипп, а также смертельных бактерий, таких как кишечная палочка. Мы исследуем природу возникающих болезней и на конкретных примерах узнаем, как мы можем прогнозировать и контролировать их распространение.Студенты будут использовать онлайн-моделирование и другие мероприятия для изучения таких концепций и методов, как ПЦР, CRISPR, секвенирование ДНК, анализ последовательности ДНК, вирусные культуры и исследования антител, применительно к изучению инфекций и иммунитета.
ВВЕДЕНИЕ В ИНЖИНИРИНГ: 9, 10, 11, 12 (2,5 кредита)
Введение в инженерное дело — это междисциплинарный факультатив, включающий применение инженерных концепций. Он включает в себя научные идеи в области наук о жизни, физических наук и наук о Земле на протяжении всего инженерного процесса.В этом практическом курсе студенты работают над различными инженерными проектами, включая работу с простыми машинами, проектирование мостов, программирование, статистический анализ и робототехнику. Студенты знакомятся с несколькими инженерными областями, такими как проектирование материалов, гражданское строительство и машиностроение. Занятия в классе предназначены для того, чтобы учащиеся работали в группах и использовали современные технологии для разработки решений инженерных проблем.
МОРСКАЯ БИОЛОГИЯ: 9, 10, 11, 12 (2.5 кредитов)
Семьдесят процентов поверхности планеты Земля покрыто океаном, который включает 97% одного из наших самых ценных ресурсов — воды. 40% населения живет в пределах 100 км от побережья, но мы знаем о Луне больше, чем о морских глубинах. Океан, последний великий рубеж, на 95% еще предстоит исследовать. Этот курс объяснит, как океаны и другие водоемы действуют и влияют на жизнь на суше. В первой части курса мы познакомимся с океанографией, а также изучим заливы; лиманы; ручьи; и т.п.; мы узнаем о тектонике плит, химии воды, волнах, приливах и течениях — обо всех химических и физических свойствах, которые, в свою очередь, влияют на биологические свойства водоемов. Во второй части курса мы сосредоточимся на различных формах жизни, встречающихся в воде, от микробов до морских млекопитающих. Мы узнаем о различных видах водных экосистем и изучим наше воздействие на окружающую среду в океанах, заливах и ручьях.
