Название — основная соль — Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 2
Название — основная соль
Cтраница 2
Аналогично строят названия основных солей. [16]
Так же образуются названия основных солей, как недегидратированных, так и дегидратированных, например ZnOHCl — хлорид гидроксо-цинка, [ A1 ( OH) 2 ] 2SO4 — сульфат дигидроксо-алюми-ния, FeOHCl — хлорид гидроксо-железа ( II), FeOHSO4 — сульфат гидроксо-железа ( 111) ВЮС1 — хлорид оксовисмута, VO2C1 — хлорид диоксо-ванадия, UO2 ( NO3) 2 — нитрат диоксо-урана. [17]
По русской номенклатуре названия основных солей образуются подобно названиям средних солей, но с добавлением слова основной ( основная, основное) и с указанием, если это необходимо, числа гидроксильных групп основания, замещенных кислотными остатками. Например, ( MgOH) Cl — основной хлористый магний; ( СиОН) 2СО3 — основная углекислая медь окисная; ( FeOH) 2SO4 — основное сернокислое железо за-кисное; [ Fe ( OH) 2 ] aSO4 — основное сернокислое железо окисное однозамещенное; ( FeOH) SO4 — основное сернокислое железо окисное двузамещенное. [18]
Подобно этому к названиям основных солей добавляют впереди слова гидрокси ( по названию группы ОН): MgOHGl — гидрокси-хлорид магния, ( ZnOH) 2S04 — гидроксисульфат цинка. [19]
Подобно этому к названиям основных солей добавляют впереди слова Еидрокси ( по названию группы ОН -): MgOHGl — гидрок-сихлорид магния, ( ZnOH) 2S04 — гидроксисульфат цинка. [20]
Названия кислых солей образуют с добавлением слова кислый, а названия основных солей — с добавлением слова основной. Например: Са ( НС03) 2 — кислый углекислый кальций, NaHS04 — кислый сернокислый натрий, FeOHS04 — основное сернокислое железо окисное, ( ZnOH) 2S04 — основной сернокислый цинк. [21]
Названия кислых солей образуют с добавлением слова кислый, а названия основных солей — с добавлением слова основной. Например: Са ( НС03) 2 — кислый углекислый кальций, St HS04 — кислый сернокислый натрий, FeOHSO4 — основное сернокислое железо окисное, ( ZnOH) 2S04 — основной сернокислый цинк. [22]
В названии кислой соли указывают число атомов водорода в составе кислотною остатка, а в названии основной соли — число гидр оксид-ионов в составе основного остатка. [23]
Страницы: 1 2
www.ngpedia.ru
2.1.1. Химическая номенклатура неорганических соединений
— если соединение состоит только из двух элементов, то первый называют по-русски (на национальном языке страны), указывая приставками ( ди, три, тетра и т.д.) число его атомов. Второй элемент называют по латыни с суффиксом —ид (и соответствующими количественными приставками): например: NaCl — натрий хлорид, BaO — барий оксид, BN –бор нитрид, GaAs – галлий арсенид, N2O –диазот оксид, СеO2 — церий диоксид, S2O3— дисера триоксид;
— если соединение состоит из трех и более элементов (например, кислородсодержащие кислоты, основания, соли ), то кислотный остаток называют слитно справа налево, указывая количество атомов кислорода – оксо, диоксо, триоксо и т.д., а затем по латыни элемент с суффиксом — ат (в скобках записывают римскими цифрами его степень окисления ( при условии, что данный элемент имеет несколько с. о. в соединениях). В конце названия пишут через дефис слово «ион». Например:
SO42- — тетраоксосульфат (VI) — ион
SO32- — триоксосульфат (IV) – ион
NO3— — триоксонитрат (V) – ион
NO2— — диоксонитрат (III) – ион
SiO32- — триоксосиликат (IV) – ион (метасиликат-ион по полусистематической номенклатуре, использование которой допустимо). Например:
Na2SiO3 — динатрий триоксосиликат (IV) или динатрий метасиликат
PO43- -тетраоксофосфат(V) (или ортофосфат-ион по полусистематической номенклатуре).
АlPO4 – алюминий тетраоксофосфат(V) , или алюминий ортофосфат
СО32- — триоксокарбонат-ион (карбонат- ион)
СaCO3 кальций триоксокарбонат, кальций карбонат
РО3— –триоксофосфат (V) — ион или метафосфосфат- ион
Zn(PO3)2 – цинк триоксофосфат(V) или цинк метафосфат
OH— – гидроксид- ион
Сa(OH)2 –кальций дигидроксид
В настоящее время в России наиболее широко распространена международная или полусистематическая номенклатура (рассмотренную выше систематическую номенклатуру в школьной программе до сих пор практически не изучают). В технической, технологической, научной литературе, во многих ГОСТах, документации часто встречается русская номенклатура, которая формально давно отменена. Кроме того, нередко на этикетках, в справочной литературе, в технологических инструкциях и т.д. встречаются названия соединений по тривиальной номенклатуре. В качестве примера далее в тексте приведена таблица с названиями некоторых неорганических соединений по различным разновидностям химической номенклатуры, которые используются или встречаются в настоящее время в России.
Формула соединения | Химическая номенклатура | |||
систематическая | полусистематическая | русская | тривиальная | |
N2O | диазот оксид | оксид N(I) | полуокись азота закись азота | веселящий газ |
NO 2 | оксид диазот | оксид N(IV), диоксид азота | двуокись азота | «лисий» хвост |
HNO3 | водород триоксонитрат (V) | кислота азотная | азотная кислота | – |
HCl | водород хлорид | хлорид водорода | хлороводородная кислота | соляная кислота |
H2SO4 | тетраоксосульфат (VI) | кислота серная | серная кислота | купоросное масло |
NaOH | натрий гидроксид | гидроксид натрия | гидроокись натрия | едкий натр |
Ca(OH)2 | кальций дигидроксид | гидроксид кальция | гидроокись кальция | известковая вода, гашеная известь |
NaHS | натрий водородсульфид | гидросульфид натрия | кислый сернистый натрий | – |
ZnOHCl | цинк гидроксид хлорид | хлорид гидроксоцинка | основной хлористый цинк | – |
CaHPO4 | кальций водород тетраоксофосфат(V) | гидрофосфат кальция | двузамещенный ортофосфорнокислый кальций | – |
PH3 | фосфор тригидрид | гидрид фосфора (III) | водородистый фосфор | фосфин |
АlOHSO3 | алюминий гидроксид триоксо- сульфат(IV) | сульфит гидроксо- алюминия | основной двузамещенный сернистокислый алюминий | – |
Na2CO3 | динатрий триоксокарбонат (IV) | карбонат натрия | углекислый натрий | сода |
KNO3 | калий триоксонитрат (V), калия нитрат | нитрат калия | азотнокислый калий | селитра (калиевая) |
Абитуриентам, поступившим в высшие учебные заведения необходимо также знать групповые названия элементов:
— щелочные металлы: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr;
— щелочноземельные металлы: Ca, Sr, Ba, Ra;
— переходные элементы 3d-ряда (3d-элементы): Sc……Zn;
— лантаноиды (редкоземельные элементы): Сe ……Lu;
— актиноиды (трансурановые элементы): Th………Lr;
— платиноиды (элементы группы платины): Ru, Rh, Pd, Os, Ir, Pt;
— халькогены: S, Se, Te;
— галогены: F, Cl, Br, I, At.
Эти названия часто используются для выделения различных типов соединений, например: сульфиды щелочных металлов, галогениды переходных элементов и т.п.
studfiles.net
определение, классификация ,номенклатура, свойства и способы получения.
Соли-сложные вещества, состоящие из атома металла, или иона аммония NH+4 и кислотного остатка (иногда содержат водород).
| КЛАССИФИКАЦИЯ СОЛЕЙ | |
НАЗВАНИЯ НЕКОТОРЫХ СОЛЕЙ.
| Кислотный остаток (анион) | Название соли |
| Cl— | хлорид |
| F— | фторид |
| NO3— | нитрат |
| NO2— | нитрит |
| S2- | сульфид |
| SO32- | сульфит |
| SO42- | сульфат |
| CO32- | карбонат |
| SiO32- | силикат |
| PO43- | фосфат |
| CN— | цианид |
| NCS— | тиоционат |
| ClO— | гипохлорит |
| ClO2— | хлорит |
| ClO3— | хлорат |
| ClO4— | перхлорат |
ПОЛУЧЕНИЕ.
ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА.
| Соли-твердые кристаллические вещества. Многие вещества имеют высокие температуры плавления и кипения. По растворимости делятся на растворимые и нерастворимые. |
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА.
| Разложение при прокаливании | CaCO3=CaO+CO2 |
| Cоль+металл | Fe+CuSO4=FeSO4+Cu |
| Соль+соль | AgNO3+NaCl=AgCl +NaNO3 |
| Соль+щелочь | CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4 |
| Соль+кислота | Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 |
ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ.
| Гидролиз солей- взаимодейтсвие солей с водой, приводящее к присоединению протона Н+ молекулы воды к аниону кислотного остатка или гидроксогруппы ОН— к катиону металла. Гидролизу подвергаются соли, образованные катионами, соответствующими слабым основаниям, или анионами, соответствующими слабым кислотам. |
| Гидролиз усиливается |
| а) при нагревании раствора ( гидролиз обычно эндотермический процесс ) б) при разбавлении раствора водой |
Похожие статьи:
poznayka.org
Калькулятор молярной массы, молекулярной массы и строения элементов
| |||||
ru.webqc.org
2.1.1. Химическая номенклатура неорганических соединений
Международный союз по теоретической и прикладной химии сформулировал общие правила для формирования названий химических соединений – так называемую систематическую международную номенклатуру. Она является наиболее строгой, достаточно простой и универсальной; название неорганических соединений строится по следующим основным правилам:
— если соединение состоит только из двух элементов, то первый называют по-русски (на национальном языке страны), указывая приставками ( ди, три, тетра и т.д.) число его атомов. Второй элемент называют по латыни с суффиксом —ид (и соответствующими количественными приставками): например: NaCl — натрий хлорид, BaO — барий оксид, BN –бор нитрид, GaAs – галлий арсенид, N2O –диазот оксид, СеO2 — церий диоксид, S2O3— дисера триоксид;
— если соединение состоит из трех и более элементов (например, кислородсодержащие кислоты, основания, соли ), то кислотный остаток называют слитно справа налево, указывая количество атомов кислорода – оксо, диоксо, триоксо и т.д., а затем по латыни элемент с суффиксом —ат (в скобках записывают римскими цифрами его степень окисления ( при условии, что данный элемент имеет несколько с. о. в соединениях). В конце названия пишут через дефис слово «ион». Например:
SO42- — тетраоксосульфат (VI) — ион
SO32- — триоксосульфат (IV) – ион
NO3— — триоксонитрат (V) – ион
NO2— — диоксонитрат (III) – ион
SiO32- — триоксосиликат (IV) – ион (метасиликат-ион по полусистематической номенклатуре, использование которой допустимо). Например:
Na2SiO3 — динатрий триоксосиликат (IV) или динатрий метасиликат
PO43- -тетраоксофосфат(V) (или ортофосфат-ион по полусистематической номенклатуре).
АlPO4 – алюминий тетраоксофосфат(V) , или алюминий ортофосфат
СО32- — триоксокарбонат-ион (карбонат- ион)
СaCO3 кальций триоксокарбонат, кальций карбонат
РО3— –триоксофосфат (V) — ион или метафосфосфат- ион
Zn(PO3)2 – цинк триоксофосфат(V) или цинк метафосфат
OH— – гидроксид- ион
Сa(OH)2 –кальций дигидроксид
В настоящее время в России наиболее широко распространена международная или полусистематическая номенклатура (рассмотренную выше систематическую номенклатуру в школьной программе до сих пор практически не изучают). В технической, технологической, научной литературе, во многих ГОСТах, документации часто встречается русская номенклатура, которая формально давно отменена. Кроме того, нередко на этикетках, в справочной литературе, в технологических инструкциях и т.д. встречаются названия соединений по тривиальной номенклатуре. В качестве примера далее в тексте приведена таблица с названиями некоторых неорганических соединений по различным разновидностям химической номенклатуры, которые используются или встречаются в настоящее время в России.
Формула соединения | Химическая номенклатура | |||
систематическая | полусистематическая | русская | тривиальная | |
N2O | диазот оксид | оксид N(I) | полуокись азота закись азота | веселящий газ |
NO2 | оксид диазот | оксид N(IV), диоксид азота | двуокись азота | «лисий» хвост |
HNO3 | водород триоксонитрат (V) | кислота азотная | азотная кислота | – |
HCl | водород хлорид | хлорид водорода | хлороводородная кислота | соляная кислота |
H2SO4 | диводород тетраоксосульфат (VI) | кислота серная | серная кислота | купоросное масло |
NaOH | натрий гидроксид | гидроксид натрия | гидроокись натрия | едкий натр |
Ca(OH)2 | кальций дигидроксид | гидроксид кальция | гидроокись кальция | известковая вода, гашеная известь |
NaHS | натрий водородсульфид | гидросульфид натрия | кислый сернистый натрий | – |
ZnOHCl | цинк гидроксид хлорид | хлорид гидроксоцинка | основной хлористый цинк | – |
CaHPO4 | кальций водород тетраоксофосфат(V) | гидрофосфат кальция | кислый двузамещенный ортофосфорнокислый кальций | – |
PH3 | фосфор тригидрид | гидрид фосфора (III) | водородистый фосфор | фосфин |
АlOHSO3 | алюминий гидроксид триоксо- сульфат(IV) | сульфит гидроксо- алюминия | основной двузамещенный сернистокислый алюминий | – |
Na2CO3 | динатрий триоксокарбонат (IV) | карбонат натрия | углекислый натрий | сода |
KNO3 | калий триоксонитрат (V), калия нитрат | нитрат калия | азотнокислый калий | селитра (калиевая) |
Абитуриентам, поступившим в высшие учебные заведения необходимо также знать групповые названия элементов:
— щелочные металлы: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr;
— щелочноземельные металлы: Ca, Sr, Ba, Ra;
— переходные элементы 3d-ряда (3d-элементы): Sc……Zn;
— лантаноиды (редкоземельные элементы): Сe ……Lu;
— актиноиды (трансурановые элементы): Th………Lr;
— платиноиды (элементы группы платины): Ru, Rh, Pd, Os, Ir, Pt;
— халькогены: S, Se, Te;
— галогены: F, Cl, Br, I, At.
Эти названия часто используются для выделения различных типов соединений, например: сульфиды щелочных металлов, галогениды переходных элементов и т.п.
studfiles.net
Записать название веществ имеющих формулы ZnO,FeCI3,K2S
ZnO — оксид. Чтобы не путаться, запомни, что все соединения металлов и неметаллов с кислородом называются оксидами. Я вот подумал — а воду можно считать оксидом водорода? Или это гидрид кислорода?…Но это к делу не относится. FeCl3 — как правильно написал ДРУГ, хлорид железа (III). Причём, (III) указать очень желатенльно, т.к. железо может быть и двухвалентным, тогде соединение имело бы вид FeCl2. Вообще, все соединения металлов с хлором есть результат их взаимодействия с соляной кислотой HCl либо хлоридом металла, находящегося в электрохимическом ряду напряжения металлов ближе к водороду (реакция вытеснения). Сульфид калия K2S есть результат взаимодействия гидроксида калия KOH с сероводородом h3S. Калий одновалентен, поэтому на молекулу сульфида калия приходится два атома калия.
оксид цинка, хлорид железа (III), сульфид калия
ZnO- оксид FeCl3, K2S — ислоты.
touch.otvet.mail.ru
