Название znohcl – Основные соли — Википедия

Название - основная соль - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 2

Название - основная соль

Cтраница 2

Аналогично строят названия основных солей.  [16]

Так же образуются названия основных солей, как недегидратированных, так и дегидратированных, например ZnOHCl - хлорид гидроксо-цинка, [ A1 ( OH) 2 ] 2SO4 - сульфат дигидроксо-алюми-ния, FeOHCl - хлорид гидроксо-железа ( II), FeOHSO4 - сульфат гидроксо-железа ( 111) ВЮС1 - хлорид оксовисмута, VO2C1 - хлорид диоксо-ванадия, UO2 ( NO3) 2 - нитрат диоксо-урана.  [17]

По русской номенклатуре названия основных солей образуются подобно названиям средних солей, но с добавлением слова основной ( основная, основное) и с указанием, если это необходимо, числа гидроксильных групп основания, замещенных кислотными остатками. Например, ( MgOH) Cl - основной хлористый магний; ( СиОН) 2СО3 - основная углекислая медь окисная; ( FeOH) 2SO4 - основное сернокислое железо за-кисное; [ Fe ( OH) 2 ] aSO4 - основное сернокислое железо окисное однозамещенное; ( FeOH) SO4 - основное сернокислое железо окисное двузамещенное.  [18]

Подобно этому к названиям основных солей добавляют впереди слова гидрокси ( по названию группы ОН): MgOHGl - гидрокси-хлорид магния, ( ZnOH) 2S04 - гидроксисульфат цинка.  [19]

Подобно этому к названиям основных солей добавляют впереди слова Еидрокси ( по названию группы ОН -): MgOHGl - гидрок-сихлорид магния, ( ZnOH) 2S04 - гидроксисульфат цинка.  [20]

Названия кислых солей образуют с добавлением слова кислый, а названия основных солей - с добавлением слова основной. Например: Са ( НС03) 2 - кислый углекислый кальций, NaHS04 - кислый сернокислый натрий, FeOHS04 - основное сернокислое железо окисное, ( ZnOH) 2S04 - основной сернокислый цинк.  [21]

Названия кислых солей образуют с добавлением слова кислый, а названия основных солей - с добавлением слова основной. Например: Са ( НС03) 2 - кислый углекислый кальций, St HS04 - кислый сернокислый натрий, FeOHSO4 - основное сернокислое железо окисное, ( ZnOH) 2S04 - основной сернокислый цинк.  [22]

В названии кислой соли указывают число атомов водорода в составе кислотною остатка, а в названии основной соли - число гидр оксид-ионов в составе основного остатка.  [23]

Страницы:      1    2

www.ngpedia.ru

2.1.1. Химическая номенклатура неорганических соединений

Международный союз по теоретической и прикладной химии сформулировал общие правила для формирования названий химических соединений – так называемую систематическую международную номенклатуру. Она является наиболее строгой, достаточно простой и универсальной; название неорганических соединений строится по следующим основным правилам:

- если соединение состоит только из двух элементов, то первый называют по-русски (на национальном языке страны), указывая приставками ( ди, три, тетра и т.д.) число его атомов. Второй элемент называют по латыни с суффиксом -

ид (и соответствующими количественными приставками): например: NaCl - натрий хлорид, BaO - барий оксид, BN –бор нитрид, GaAs – галлий арсенид, N2O –диазот оксид, СеO2 - церий диоксид, S2O3- дисера триоксид;

- если соединение состоит из трех и более элементов (например, кислородсодержащие кислоты, основания, соли ), то кислотный остаток называют слитно справа налево, указывая количество атомов кислорода – оксо, диоксо, триоксо и т.д., а затем по латыни элемент с суффиксом -ат (в скобках записывают римскими цифрами его степень окисления ( при условии, что данный элемент имеет несколько с. о. в соединениях). В конце названия пишут через дефис слово «ион». Например:

SO42- - тетраоксосульфат (VI) - ион

SO32- - триоксосульфат (IV) – ион

NO3- - триоксонитрат (V) – ион

NO2- - диоксонитрат (III) – ион

SiO32- - триоксосиликат (IV) – ион (метасиликат-ион по полусистематической номенклатуре, использование которой допустимо). Например:

Na2SiO3 - динатрий триоксосиликат (IV) или динатрий метасиликат

PO43- -тетраоксофосфат(V) (или ортофосфат-ион по полусистематической номенклатуре).

АlPO4 – алюминий тетраоксофосфат(V) , или алюминий ортофосфат

СО32- - триоксокарбонат-ион (карбонат- ион)

СaCO3 кальций триоксокарбонат, кальций карбонат

РО3- –триоксофосфат (V) - ион или метафосфосфат- ион

Zn(PO3)2 – цинк триоксофосфат(V) или цинк метафосфат

OH- – гидроксид- ион

Сa(OH)2 –кальций дигидроксид

В настоящее время в России наиболее широко распространена международная или полусистематическая номенклатура (рассмотренную выше систематическую номенклатуру в школьной программе до сих пор практически не изучают). В технической, технологической, научной литературе, во многих ГОСТах, документации часто встречается русская номенклатура, которая формально давно отменена. Кроме того, нередко на этикетках, в справочной литературе, в технологических инструкциях и т.д. встречаются названия соединений по тривиальной номенклатуре. В качестве примера далее в тексте приведена таблица с названиями некоторых неорганических соединений по различным разновидностям химической номенклатуры, которые используются или встречаются в настоящее время в России.

Формула

соединения

Химическая номенклатура

систематическая

полусистематическая

русская

тривиальная

N2O

диазот оксид

оксид N(I)

полуокись азота

закись азота

веселящий

газ

NO2

оксид диазот

оксид N(IV),

диоксид азота

двуокись азота

«лисий» хвост

HNO3

водород

триоксонитрат (V)

кислота

азотная

азотная кислота

HCl

водород хлорид

хлорид

водорода

хлороводородная

кислота

соляная

кислота

H2SO4

диводород

тетраоксосульфат (VI)

кислота

серная

серная кислота

купоросное

масло

NaOH

натрий

гидроксид

гидроксид

натрия

гидроокись

натрия

едкий

натр

Ca(OH)2

кальций

дигидроксид

гидроксид

кальция

гидроокись

кальция

известковая

вода,

гашеная

известь

NaHS

натрий

водородсульфид

гидросульфид

натрия

кислый

сернистый натрий

ZnOHCl

цинк

гидроксид

хлорид

хлорид

гидроксоцинка

основной

хлористый цинк

CaHPO4

кальций

водород

тетраоксофосфат(V)

гидрофосфат

кальция

кислый

двузамещенный

ортофосфорнокислый кальций

PH3

фосфор

тригидрид

гидрид

фосфора

(III)

водородистый

фосфор

фосфин

АlOHSO3

алюминий

гидроксид

триоксо-

сульфат(IV)

сульфит

гидроксо-

алюминия

основной

двузамещенный сернистокислый

алюминий

Na2CO3

динатрий триоксокарбонат (IV)

карбонат

натрия

углекислый

натрий

сода

KNO3

калий триоксонитрат (V),

калия нитрат

нитрат калия

азотнокислый

калий

селитра

(калиевая)

Абитуриентам, поступившим в высшие учебные заведения необходимо также знать групповые названия элементов:

- щелочные металлы: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr;

- щелочноземельные металлы: Ca, Sr, Ba, Ra;

- переходные элементы 3d-ряда (3d-элементы): Sc……Zn;

- лантаноиды (редкоземельные элементы): Сe ……Lu;

- актиноиды (трансурановые элементы): Th………Lr;

- платиноиды (элементы группы платины): Ru, Rh, Pd, Os, Ir, Pt;

- халькогены: S, Se, Te;

- галогены: F, Cl, Br, I, At.

Эти названия часто используются для выделения различных типов соединений, например: сульфиды щелочных металлов, галогениды переходных элементов и т.п.

studfiles.net

определение, классификация ,номенклатура, свойства и способы получения.

Соли-сложные вещества, состоящие из атома металла, или иона аммония NH+4 и кислотного остатка (иногда содержат водород).

КЛАССИФИКАЦИЯ СОЛЕЙ
 

НАЗВАНИЯ НЕКОТОРЫХ СОЛЕЙ.

Кислотный остаток (анион) Название соли
Cl- хлорид
F- фторид
NO3- нитрат
NO2- нитрит
S2- сульфид
SO32- сульфит
SO42- сульфат
CO32- карбонат
SiO32- силикат
PO43- фосфат
CN- цианид
NCS- тиоционат
ClO- гипохлорит
ClO2- хлорит
ClO3- хлорат
ClO4- перхлорат

ПОЛУЧЕНИЕ.

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА.

Соли-твердые кристаллические вещества. Многие вещества имеют высокие температуры плавления и кипения. По растворимости делятся на растворимые и нерастворимые.

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА.

Разложение при прокаливании CaCO3=CaO+CO2
Cоль+металл Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Соль+соль AgNO3+NaCl=AgCl +NaNO3
Соль+щелочь CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4
Соль+кислота Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

 

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ.

Гидролиз солей- взаимодейтсвие солей с водой, приводящее к присоединению протона Н+ молекулы воды к аниону кислотного остатка или гидроксогруппы ОН- к катиону металла. Гидролизу подвергаются соли, образованные катионами, соответствующими слабым основаниям, или анионами, соответствующими слабым кислотам.

 

 

Гидролиз усиливается
а) при нагревании раствора ( гидролиз обычно эндотермический процесс ) б) при разбавлении раствора водой

 


Похожие статьи:

poznayka.org

Молярная масса of znohcl

Калькулятор молярной массы, молекулярной массы и строения элементов

error - unknown sequence znohcl
Вы всегда можете обратиться за помощью на нашем форуме

Вычисление молярной массы

Для расчета молярной массы химического соединения введите его формулу и нажмите кнопку 'Рассчитать!'. В химической формуле, вы можете использовать:
  • Любой химический элемент
  • Функциональные группы:D, Ph, Me, Et, Bu, AcAc, For, Ts, Tos, Bz, TMS, tBu, Bzl, Bn, Dmg
  • круглые () и квадратные [] скобки.
  • Общие составные имена.
Примеры расчета молярной массы: NaCl, Ca(OH)2, K4[Fe(CN)6], CuSO4*5h3O, water, nitric acid, potassium permanganate, ethanol, fructose.

Вычисление молекулярной массы (молекулярная масса)

Для того, чтобы рассчитать молекулярную массу химического соединения, введите её формулу, указав его количество массы изотопа после каждого элемента в квадратных скобках.
Примеры молекулярные вычисления веса: C[14]O[16]2, S[34]O[16]2.

Определение молекулярной массы, молекулярный вес, молекулярная масса и молярная масса

  • Молекулярная масса ( молекулярной массой ) это масса одной молекулы вещества, выражающаяся в атомных единицах массы (и). (1 и равна 1/12 массы одного атома углерода-12)
  • Молярная масса ( молекулярной массой ) является масса одного моля вещества и выражается в г / моль.
Массы атомов и изотопов с NIST статью .

Оставьте нам свой отзыв о своем опыте с калькулятором молекулярной массы.

См. также: молекулярные массы аминокислот

молекулярный вес рассчитывается сегодня

ru.webqc.org

2.1.1. Химическая номенклатура неорганических соединений

Международный союз по теоретической и прикладной химии сформулировал общие правила для формирования названий химических соединений – так называемую систематическую международную номенклатуру. Она является наиболее строгой, достаточно простой и универсальной; название неорганических соединений строится по следующим основным правилам:

- если соединение состоит только из двух элементов, то первый называют по-русски (на национальном языке страны), указывая приставками ( ди, три, тетра и т.д.) число его атомов. Второй элемент называют по латыни с суффиксом -ид (и соответствующими количественными приставками): например: NaCl - натрий хлорид, BaO - барий оксид, BN –бор нитрид, GaAs – галлий арсенид, N2O –диазот оксид, СеO2 - церий диоксид, S2O3- дисера триоксид;

- если соединение состоит из трех и более элементов (например, кислородсодержащие кислоты, основания, соли ), то кислотный остаток называют слитно справа налево, указывая количество атомов кислорода – оксо, диоксо, триоксо и т.д., а затем по латыни элемент с суффиксом -ат (в скобках записывают римскими цифрами его степень окисления ( при условии, что данный элемент имеет несколько с. о. в соединениях). В конце названия пишут через дефис слово «ион». Например:

SO42- - тетраоксосульфат (VI) - ион

SO32- - триоксосульфат (IV) – ион

NO3- - триоксонитрат (V) – ион

NO2- - диоксонитрат (III) – ион

SiO32- - триоксосиликат (IV) – ион (метасиликат-ион по полусистематической номенклатуре, использование которой допустимо). Например:

Na2SiO3 - динатрий триоксосиликат (IV) или динатрий метасиликат

PO43- -тетраоксофосфат(V) (или ортофосфат-ион по полусистематической номенклатуре).

АlPO4 – алюминий тетраоксофосфат(V) , или алюминий ортофосфат

СО32- - триоксокарбонат-ион (карбонат- ион)

СaCO3 кальций триоксокарбонат, кальций карбонат

РО3- –триоксофосфат (V) - ион или метафосфосфат- ион

Zn(PO3)2 – цинк триоксофосфат(V) или цинк метафосфат

OH- – гидроксид- ион

Сa(OH)2 –кальций дигидроксид

В настоящее время в России наиболее широко распространена международная или полусистематическая номенклатура (рассмотренную выше систематическую номенклатуру в школьной программе до сих пор практически не изучают). В технической, технологической, научной литературе, во многих ГОСТах, документации часто встречается русская номенклатура, которая формально давно отменена. Кроме того, нередко на этикетках, в справочной литературе, в технологических инструкциях и т.д. встречаются названия соединений по тривиальной номенклатуре. В качестве примера далее в тексте приведена таблица с названиями некоторых неорганических соединений по различным разновидностям химической номенклатуры, которые используются или встречаются в настоящее время в России.

Формула

соединения

Химическая номенклатура

систематическая

полусистематическая

русская

тривиальная

N2O

диазот оксид

оксид N(I)

полуокись азота

закись азота

веселящий

газ

NO2

оксид диазот

оксид N(IV),

диоксид азота

двуокись азота

«лисий» хвост

HNO3

водород

триоксонитрат (V)

кислота

азотная

азотная кислота

HCl

водород хлорид

хлорид

водорода

хлороводородная

кислота

соляная

кислота

H2SO4

диводород

тетраоксосульфат (VI)

кислота

серная

серная кислота

купоросное

масло

NaOH

натрий

гидроксид

гидроксид

натрия

гидроокись

натрия

едкий

натр

Ca(OH)2

кальций

дигидроксид

гидроксид

кальция

гидроокись

кальция

известковая

вода,

гашеная

известь

NaHS

натрий

водородсульфид

гидросульфид

натрия

кислый

сернистый натрий

ZnOHCl

цинк

гидроксид

хлорид

хлорид

гидроксоцинка

основной

хлористый цинк

CaHPO4

кальций

водород

тетраоксофосфат(V)

гидрофосфат

кальция

кислый

двузамещенный

ортофосфорнокислый кальций

PH3

фосфор

тригидрид

гидрид

фосфора

(III)

водородистый

фосфор

фосфин

АlOHSO3

алюминий

гидроксид

триоксо-

сульфат(IV)

сульфит

гидроксо-

алюминия

основной

двузамещенный сернистокислый

алюминий

Na2CO3

динатрий триоксокарбонат (IV)

карбонат

натрия

углекислый

натрий

сода

KNO3

калий триоксонитрат (V),

калия нитрат

нитрат калия

азотнокислый

калий

селитра

(калиевая)

Абитуриентам, поступившим в высшие учебные заведения необходимо также знать групповые названия элементов:

- щелочные металлы: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr;

- щелочноземельные металлы: Ca, Sr, Ba, Ra;

- переходные элементы 3d-ряда (3d-элементы): Sc……Zn;

- лантаноиды (редкоземельные элементы): Сe ……Lu;

- актиноиды (трансурановые элементы): Th………Lr;

- платиноиды (элементы группы платины): Ru, Rh, Pd, Os, Ir, Pt;

- халькогены: S, Se, Te;

- галогены: F, Cl, Br, I, At.

Эти названия часто используются для выделения различных типов соединений, например: сульфиды щелочных металлов, галогениды переходных элементов и т.п.

studfiles.net

Записать название веществ имеющих формулы ZnO,FeCI3,K2S

ZnO - оксид. Чтобы не путаться, запомни, что все соединения металлов и неметаллов с кислородом называются оксидами. Я вот подумал - а воду можно считать оксидом водорода? Или это гидрид кислорода?...Но это к делу не относится. FeCl3 - как правильно написал ДРУГ, хлорид железа (III). Причём, (III) указать очень желатенльно, т.к. железо может быть и двухвалентным, тогде соединение имело бы вид FeCl2. Вообще, все соединения металлов с хлором есть результат их взаимодействия с соляной кислотой HCl либо хлоридом металла, находящегося в электрохимическом ряду напряжения металлов ближе к водороду (реакция вытеснения). Сульфид калия K2S есть результат взаимодействия гидроксида калия KOH с сероводородом h3S. Калий одновалентен, поэтому на молекулу сульфида калия приходится два атома калия.

оксид цинка, хлорид железа (III), сульфид калия

ZnO- оксид FeCl3, K2S - ислоты.

touch.otvet.mail.ru

Author: alexxlab

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *