Название na2so4: Na2SO4 название вещества

Четыреххлористый углерод химически чистый

Натрий сернокислый (Натрий сульфат) используется в целлюлозно-бумажной, химической, стекольной промышленности, производствe синтетических моющих средств и др.

Натрий сернокислый или Натрий сульфат безводный — бесцветный кристаллический порошок, кристаллизуется из водных растворов выше 32,384 °С. Плохо растворим в водно-спиртовых средах; растворимость при 20 °С в этаноле 0,439% по массе, метаноле-2,40%. С сульфатом калия K2SO4, сульфатом лития Li2SO4 и рядом др. образует непрерывный ряд твердых растворов, с сульфатами Sc и Y-двойные соли, с сульфатом стронция SrSO4 — эвтектику.

Химическая формула: Na2SO4

Международное название: SODIUM SULPHATE (anhydrous)

CAS No: 7757 - 82 - 6

Квалификация: Имп. "ч", ГОСТ 4166-76

Внешний вид: бесцветные кристаллический порошок, в массе белого цвета

Гарантийный срок хранения: 3 года

Фасовка: мешки, 25 кг

Условия хранения: в сухом, хорошо проветриваемом помещении

Молекулярный вес 142.04
Растворимость в воде, гр/100мл, при 20°C 21,9%
Растворимость в этаноле 0,439%
ПДК, мг/м3 10
Температура кипения 1700C
Плотность 2.68
Температура плавления 888С
Содержание основного вещ-ва, %, не менее 99,0
Содержание хлоридов (Cl), %, не более 0,35
Содержание железа (Fe), %, не более 0,002
Cодержание Calcium magnesium, %, не более 0,15

Получение

Натрий сернокислый встречается в природе в виде минералов тенардита Na2SO4, мирабилита (глауберова соль) Na2SO4.10h3O, входит в состав астрахонита Na2Mg(SO4)2.4h3O, вантгоффита Na6Mg(SO4)4, глауберита Na2Ca(SO4)2 и др. Мирабилит выделяют из природных залежей, из рапы соляных озер и обезвоживают при 100С°. На химических предприятиях натрий сернокислый получают как побочный продукт при производстве соляной кислоты, соединений Сr, утилизации сульфатных щелоков в производстве искусственного волокна, на металлургических заводах и т.д.

 
Вернуться в каталог

Заказ продукции

Сульфата натрия Na2SO4 для текстильной окрашивания

        Предложение на заводе сульфата натрия безводный Na2SO4 1. Информация о продукции Название продукта: сульфата натрия Молекулярной формуле: Na2SO4 Cas №: 7757-82-6   Сс №:   2833110000 EINECS №: 231-820-9 Внешний вид: powderl белого цвета Молекулярный вес: 142 Плотность: 2.68 Точка плавления: 884 °C. Место происхождения:   Шаньдун, Китай (материковой части) Название торговой марки:   Boteng   2. Пакет  И загрузка В комплекте: упакованы в 25 кг пластмассовых тканый мешок, 50кг/500кг/1000кг гибкие транспортные мешок, или в соответствии с клиентом  . Порт  Погрузки: Циндао  Порт Q-ty/20'GP: 25MT/FCL без поддона; 24MT/FCL с вилами для поддонов   3.   Согласно спецификации Производство и испытания проводятся в строгом соответствии с национальным стандартом, качества продукции в соответствии с ГБ/T6009-2014


Предметный указатель

Гб/T6009-2014

Na2SO4                                        ≥

99, 0

Вода не растворимой вопрос                                                ≤

0, 05

Ca и Mg(мг)                                      ≤

0, 15

Хлорида кальция (Cl)                                    ≤

0.35

Fe                                              ≤

0, 002

Содержание воды                                      ≤

0, 20

Белизна(R457)/%                          ≥

82

  4. Возможности питания Возможность питания:   3000 МТ в месяц 5. Свойства:   это - реактива определения наличия бесцветная прозрачная crystal или порошок, растворяется в воде. Белый orthorhombic двойных кристаллических или кристаллический порошок. Поглощения влаги. 6.   Используйте     Она  используется главным образом для производства стекла вода, стекло, эмаль, целлюлозы, Подготовка рабочей смеси, моющие средства, адсорбент, разбавителя красителя, анализ химических реагентов, фармацевтической и зажигания и т. П. ). 7. При хранении и транспортировке   Хранить в прохладном, хорошо проветриваемом помещении склада. Держитесь на безопасном расстоянии от огня и тепла. Должны быть сохранены и кислот и т. Д., не должны смешиваться. Резервуар должен предоставляться с помощью подходящих материалов на наличие утечек. Поставки для завершения упаковка, погрузка должны быть безопасными. Во время транспортировки, убедитесь в контейнер не протекает и не свернуть, не падает, не повредит. При отсутствии кислоты пищевые химического conventionalmixing удачи. Во время перевозки, должна быть открытой для интенсивности солнечного излучения, датчик дождя, высокой температуры. После того как машина перемещается, тщательной очистки должны осуществляться.  

Тривиальные названия некоторых неорганических соединений

В настоящее время химикам известно более 20 миллионов химических соединений. Очевидно, что запомнить названия десятков миллионов веществ не в состоянии ни один человек.

Именно поэтому Международным союзом теоретической и прикладной химии разработана систематическая номенклатура органических и неорганических соединений. Построена система правил, которая позволяет называть оксиды, кислоты, соли, комплексные соединения, органические вещества и т. д. Систематические названия имеют ясный, однозначный смысл. Например, оксид магния - это MgO, сульфат калия - CaSO

4, хлорметан - CH3Cl и т. д.

Химик, открывший новое соединение, не сам выбирает ему название, а руководствуется четкими правилами ИЮПАК. Любой его коллега, работающий в любой стране мира, сможет по названию быстро построить формулу нового вещества.

Систематическая номенклатура удобна, рациональна и признана во всем мире. Существует, однако, небольшая группа соединений, для которых "правильная" номенклатура практически не применяется. Названия некоторых веществ используются химиками на протяжении десятилетий и даже столетий. Эти тривиальные названия более удобны, более привычны, и настолько прочно вошли в сознание, что практики не желают менять их на систематические. В действительности, даже правила ИЮПАК допускают использование тривиальных названий.

Ни один химик не назовет вещество CuSO4 • 5H2O пентагидратом сульфата меди (II). Гораздо проще использовать тривиальное название этой соли: медный купорос

. Никто не будет спрашивать у коллеги: "Скажи, а у вас в лаборатории не осталось гексацианоферрата (III) калия?" Так ведь и язык сломать можно! Спросят иначе: "Красной кровяной соли не осталось?"

Коротко, удобно и привычно. К сожалению, тривиальные названия веществ не подчиняются никаким современным правилам. Их нужно просто запомнить. Да-да, химик должен помнить, что FeS2 - это пирит, а под привычным всем термином "мел" скрывается карбонат кальция.

В приведенной ниже таблице перечислены некоторые наиболее часто встречающиеся тривиальные названия солей, оксидов, кислот, оснований и т. д. Обратите внимание: одно вещество может иметь несколько тривиальных названий. Например, хлорид натрия (NaCl) можно назвать галитом, а можно - каменной солью.

Примечание: природные минералы состоят из нескольких веществ. Например, в составе свинцового блеска можно найти соединения серебра. В таблице, естественно, указывается только основное вещество.

Вещества вида Х • n H2O называют кристаллогидратами. В их состав входит т. н. "кристаллизационная" вода. Например, можно сказать, что сульфат меди (II) кристаллизуется из водных растворов с 5 молекулами воды. Получаем пентагидрат сульфата меди (II) (тривиальное название - медный купорос).

Тривиальное названиеФормула веществаСистематическое название
алмаз С углерод
алюмокалиевые квасцы KAl(SO4)2 • 12H2O додекагидрат сульфата алюминия-калия
ангидрит CaSO4 сульфат кальция
барит BaSO4 сульфат бария
берлинская лазурь Fe4[Fe(CN)6]3 гексацианоферрат (II) железа (III)
бишофит MgCl2 • 6H2O гексагидрат хлорида магния
боразон BN нитрид бора
бура Na2B4O7 • 10H2O декагидрат тетрабората натрия
водяной газ CO + H2 водород + оксид углерода (II)
галенит PbS сульфид свинца (II)
галит NaCl хлорид натрия
гашеная известь Ca(OH)2 гидроксид кальция
гематит Fe2O3 оксид железа (III)
гипс CaSO4 • 2H2O дигидрат сульфата кальция
глинозем Al2O3 оксид алюминия
глауберова соль Na2SO4 • 10H
2
O
декагидрат сульфата натрия
графит С углерод
едкий натр NaOH гидроксид натрия
едкое кали KOH гидроксид калия
железный колчедан FeS2 дисульфид железа
железный купорос FeSO4 • 7H2O гептагидрат сульфата железа (II)
желтая кровяная соль K4[Fe(CN)6] гексацианоферрат (II) калия
жидкое стекло Na2SiO3 силикат натрия
известковая вода раствор Ca(OH)2 в воде раствор гидроксида кальция в воде
известняк CaCO3 карбонат кальция
каломель Hg2Cl2 дихлорид диртути
каменная соль NaCl хлорид натрия
киноварь HgS сульфид ртути (II)
корунд Al2O3 оксид алюминия
красная кровяная соль K3[Fe(CN)6] гексацианоферрат (III) калия
красный железняк Fe2O3 оксид железа (III)
криолит Na3[AlF6] гексафтороалюминат натрия
ляпис AgNO3 нитрат серебра
магнезит MgСO3 карбонат магния
магнетит Fe3O4 оксид дижелеза (III) - железа (II)
магнитный железняк Fe3O4 оксид дижелеза (III) - железа (II)
малахит Cu2(OH)2CO3 карбонат гидроксомеди (II)
медный блеск Cu2S сульфид меди (I)
медный купорос CuSO4 • 5H2O пентагидрат сульфата меди (II)
мел CaCO3 карбонат кальция
мрамор CaCO3 карбонат кальция
нашатырный спирт водный раствор NH3 раствор аммиака в воде
нашатырь NH4Cl хлорид аммония
негашеная известь CaO оксид кальция
нитропруссид натрия Na2[Fe(NO)(CN)5] пенатцианонитрозилийферрат (II) натрия
олеум раствор SO3 в H2SO4 раствор оксида серы (VI) в конц. серной кислоте
перекись водорода H2O2 пероксид водорода
пирит FeS2 дисульфид железа
пиролюзит MnO2 диоксид марганца
плавиковая кислота HF фтороводородная кислота
поташ K2СO3 карбонат калия
реактив Несслера K2[HgI4] щелочной раствор тетраиодомеркурата (II) калия
родохрозит MnCO3 карбонат марганца (II)
рутил TiO2 диоксид титана
свинцовый блеск PbS сульфид свинца (II)
свинцовый сурик Pb3O4 оксид дисвинца (III) - свинца (II)
селитра аммонийная NH4NO3 нитрат аммония
селитра калийная KNO3 нитрат калия
селитра кальциевая Ca(NO3)2 нитрат кальция
селитра натронная NaNO3 нитрат натрия
селитра чилийская NaNO3 нитрат натрия
серный колчедан FeS2 дисульфид железа
сильвин KCl хлорид калия
сидерит FeCO3 карбонат железа (II)
смитсонит ZnCO3 карбонат цинка
сода кальцинированная Na2CO3 карбонат натрия
сода каустическая NaOH гидроксид натрия
сода питьевая NaHCO3 гидрокарбонат натрия
соль Мора (NH4)2Fe(SO4)2 • 6H2O гексагидрат сульфата аммония-железа (II)
сулема HgCl2 хлорид ртути (II)
сухой лед CO2 (твердый) диоксид углерода (твердый)
сфалерит ZnS сульфид цинка
угарный газ CO оксид углерода (II)
углекислый газ CO2 оксид углерода (IV)
флюорит CaF2 фторид кальция
халькозин Cu2S сульфид меди (I)
хлорная известь смесь СаCl2, Ca(ClO)2 и Ca(OH)2 смесь хлорида кальция, гипохлорита кальция и гидроксида кальция
хромомокалиевые квасцы KCr(SO4)2 • 12H2O додекагидрат сульфата хрома (III)-калия
царская водка смесь HCl и HNO3 смесь концентрированных растворов соляной и азотной кислот в объемном отношении 3:1
цинковая обманка ZnS сульфид цинка
цинковый купорос ZnSO4 • 7H2O гептагидрат сульфата цинка

Сульфат натрия высокой чистоты SSA Натуральный технический сорт Na2SO4 Поставщики - Хорошая цена

- Название: сульфат натрия
- Технический уровень: технический уровень
- CAS: 7757-82-6
- Номер ЕС: 231-820-9

1. Описание продукции

- Название: сульфат натрия

- Технический уровень: технический уровень

- CAS: 7757-82-6

- Номер ЕС: 231-820-9

- Молекулярный вес: 142,04

- Молекулярная формула: Na2ТАК4

2. технический указатель

ПУНКТ

ТЕХНИЧЕСКИЕ ХАРАКТЕРИСТИКИ

РЕЗУЛЬТАТ ИСПЫТАНИЙ

СЕРИЯ №.

-

QZ190515SS

MFG. ДАТА

-

2019-05-15

EXP. ДАТА

-

2021-05-14

РАЗМЕР ПАРТИИ

--

1080 МТС

ВНЕШНОСТЬ

белый порошок

белый порошок

ЧИСТОТА (Na2ТАК4) %

≥99.0

99.1

НЕЛЕТУЧИЕ ВЕЩЕСТВА%

≤0.05

0.03

Кальций, Магний% (в виде Mg)

≤0.30

0.09

ХЛОРИД% (как Cl)

≤0.35

0.28

ЖЕЛЕЗО% (Fe)

≤0.010

0.009

ВЛАЖНОСТЬ%

≤0.30

0.25

белизна (R457)%

≥80

80.3

ЗНАЧЕНИЕ PH

6-8

7.2

ВЫВОД

ПРОМЫШЛЕННЫЙ ПЕРВЫЙ СОРТ

3. персонаж

Химическое название: сульфат натрия.

Молекулярная формула: Na2SO4

(1) Характер: этот реагент представляет собой бесцветный прозрачный кристалл или порошок, растворимый в воде. Кристаллический или кристаллический порошок белой ортогональной бипирамиды. Есть влагопоглощение.

Безводный сульфат натрия

(2) Внешний вид и признаки: моноклинные кристаллы, короткие столбчатые кристаллы, агрегаты в виде плотных блоков или раковин и т. Д., Бесцветные и прозрачные, иногда бледно-желтые или зеленые, растворимые в воде. Белый, без запаха, горький кристалл или порошок, гигроскопичен. Форма бесцветная и прозрачная, крупный кристалл или мелкий зернистый кристалл.

4. приложение

1. В основном используется в качестве наполнителя для красителей и добавок, чтобы отрегулировать концентрацию красителей и добавок для достижения стандартной концентрации.

2. Также могут быть использованы как прямые красители, серные красители, красители VAT в красителе хлопка, прямые кислотные красители при окрашивании шелка и шерсти животных волокон при медленном окрашивании.

3. Его также можно использовать в качестве защиты грунтовки при печати на шелковой ткани.

4. Используется в бумажной промышленности как кулинарный агент при производстве крафт-целлюлозы.

5. Используется в фармацевтической промышленности как противоядие при отравлении солями бария.

6. Кроме того, также используется в стекольной, строительной промышленности и других аспектах.

5. посылка

→ В упаковке и магазинах используется полиэтиленовый полиэтиленовый мешок с внутренней подкладкой, а снаружи плетение, каждый мешок нетто весом 50 кг.

→ Хранить в прохладном вентилируемом складе. Беречь от огня и тепла. Следует хранить с кислотами и т. Д., Нельзя смешивать хранение. Резервуар должен быть снабжен подходящими материалами для устранения утечек.

→ Отгрузка в полной упаковке, погрузка должна быть безопасной. Во время транспортировки убедитесь, что тара не протекает, не разрушается, не падает, не повреждается. Без кислых пищевых химикатов обычное смешивание не повезло.

→ Во время транспортировки подвергать воздействию солнечных лучей, дождя, высоких температур. После транспортировки автомобиля следует провести тщательную очистку.

6. Сертификация

Hot Tags: Сульфат натрия ССА натуральный технический Na2SO4 особой чистоты, поставщики, цена, купить, применение, продажа.

Информация о веществе - ECHA

В разделе «Классификация и маркировка опасностей» показаны опасности вещества на основе стандартизированной системы обозначений и пиктограмм, установленной в соответствии с Регламентом CLP (Классификационная маркировка и упаковка). Регламент CLP гарантирует, что об опасностях, связанных с химическими веществами, четко сообщается рабочим и потребителям в Европейском Союзе. В Регламенте CLP используются Глобальная гармонизированная система ООН (GHS) и Заявления об особых опасностях Европейского Союза (EUH).

Этот раздел основан на трех источниках информации (согласованная классификация и маркировка (CLH), регистрации REACH и уведомления CLP). Источник информации указан во вводном предложении краткой характеристики опасности. Когда информация доступна во всех источниках, первые два отображаются в приоритетном порядке.

Обратите внимание:

Цель информации, представленной в этом разделе, - выделить опасность вещества в удобочитаемом формате.Он не представляет собой новую маркировку, классификацию или заявление об опасности, а также не отражает других факторов, которые влияют на восприимчивость описанных эффектов, таких как продолжительность воздействия или концентрация вещества (например, в случае потребительского и профессионального использования). Другая важная информация включает следующее:

  • Вещества могут содержать примеси и добавки, которые приводят к различным классификациям. Если хотя бы одна компания указала, что на классификацию веществ влияют примеси или добавки, это будет обозначено информативным предложением.Однако уведомления о веществах в InfoCard объединяются независимо от примесей и добавок.
  • Формулировки опасностей были адаптированы для облегчения чтения и могут не соответствовать тексту с описанием кодов формулировок опасности в Заявлениях об особых опасностях Европейского Союза (EUH) или Глобальной гармонизированной системе ООН (GHS).

Чтобы увидеть полный список заявленных классификаций и получить дополнительную информацию о примесях и добавках, относящихся к классификации, пожалуйста, обратитесь к Реестру C&L.

Более подробная информация о классификации и маркировке доступна в разделе «Правила» на веб-сайте ECHA.

Дополнительная помощь доступна здесь.

Гармонизированная классификация и маркировка (CLH)

Гармонизированная классификация и маркировка - это юридически обязательная классификация и маркировка вещества, согласованная на уровне Европейского сообщества. Гармонизация основана на оценке физической, токсикологической и экотоксикологической опасности вещества.

В разделе «Классификация и маркировка опасностей» в качестве основного источника информации используются сигнальное слово, пиктограмма (пиктограммы) и краткие сведения об опасности вещества в соответствии с Согласованной классификацией и маркировкой (CLH).

Если вещество охвачено более чем одной записью CLH (например, тетраборат динатрия EC № 215–540–4, охватывается тремя гармонизациями & двоеточие; 005–011–00–4; 005–011–01–1 и 005– 011–02–9), информация о CLH не может отображаться в InfoCard, поскольку различие между классификациями CLH требует ручной интерпретации или проверки. Если вещество классифицируется по нескольким записям CLH, предоставляется ссылка на C&L Inventory, чтобы пользователи могли просматривать информацию CLH, связанную с веществом, и текст для InfoCard автоматически не создается.

Возможно, что гармонизация будет введена путем внесения поправки в Регламент CLP. В этом случае отображается номер ATP (адаптация к техническому прогрессу).

Более подробную информацию о CLH можно найти здесь.

Классификация и маркировка в соответствии с REACH

Дополнительная информация о классификации и маркировке (C&L), если таковая имеется, получена из регистрационных досье REACH, представленных отраслями промышленности. Эта информация не проверялась и не проверялась ECHA и может быть изменена без предварительного уведомления.Регистрационные досье REACH содержат более строгие требования к данным (например, подтверждающие исследования), чем к уведомлениям согласно CLP.

Уведомления в соответствии с Регламентом классификационной маркировки и упаковки (CLP)

Если не существует гармонизированной классификации и маркировки ЕС и вещество не было зарегистрировано в соответствии с REACH, информация, полученная из уведомлений о классификации и маркировке (C&L) в ECHA в соответствии с Регламентом CLP, является отображается в этом разделе. Эти уведомления могут быть предоставлены производителями, импортерами и последующими пользователями.ECHA ведет реестр C&L, но не проверяет и не проверяет точность информации.

Обратите внимание, что для удобства чтения отображаются только пиктограммы, сигнальные слова и предупреждения об опасности, упомянутые в более чем 5% уведомлений в рамках CLP.

Гептагидрат сульфата натрия - Saltwiki

Автор: Амели Штальбук
назад к сульфату

Гептагидрат сульфата натрия
Минералогическое название
Химическое название гептагидрат сульфата натрия
Тривиальное имя
Химическая формула Na 2 SO 4 • 7H 2 O
Прочие формы Na 2 SO 4 • 10H 2 O (мирабилит)
Кристаллическая система
Кристаллическая структура
Деликатная влажность 20 ° C 89.1%
Растворимость (г / л) при 20 ° C 3,143 моль / кг
Плотность (г / см³)
Молярный объем
Молярный вес 268,14 г / моль
Прозрачность
Спайность
Форма кристалла
Twinning
Фазовый переход
Химическое поведение
Комментарии
Кристаллическая оптика
Показатели преломления
Двулучепреломление
Оптическая ориентация
плеохроизм
Дисперсия
Используемая литература
[Steiger.etal: 2008] Название: Кристаллизация фаз сульфата натрия в пористых материалах: фазовая диаграмма Na2SO4 – h3O и создание напряжения
Автор: Steiger, Michael; Асмуссен, Sönke

Введение

Гептагидрат сульфата натрия - это метастабильная фаза сульфата натрия. Его образование можно наблюдать при быстром охлаждении насыщенного раствора при 40 ° C [Gans: 1978] Название: Термодинамическая стабильность гептагидрата сульфата натрия
Автор: Gans W.

Растворимость

Рисунок 1 : Растворимость Na 2 SO 4 в воде согласно: [Steiger.etal: 2008] Название: Кристаллизация фаз сульфата натрия в пористых материалах: фазовая диаграмма Na2SO4 – h3O и генерация стресса
Автор: Steiger, Michael; Asmussen, Sönke


Растворимость гептагидрата при 20 ° C составляет 3,145 моль / кг [Steiger.etal: 2008] Название: Кристаллизация фаз сульфата натрия в пористых материалах: фазовая диаграмма Na2SO4 – h3O и создание напряжения
Автор : Steiger, Michael; Асмуссен, Sönke
.Рисунок 1 показывает, что, хотя это метастабильная фаза, гептагидрат более актуален при более низких температурах.

Гигроскопичность

Рисунок 2 : Размывание Na 2 SO 4 , согласно: [Steiger.etal: 2008] Название: Кристаллизация фаз сульфата натрия в пористых материалах: фазовая диаграмма Na2SO4 – h3O и образование стресс
Автор: Steiger, Michael; Асмуссен, Sönke

При 20 ° C влажность расплывания составляет 89.1%. Значения выше при более низких температурах (таблица 1).

Таблица 1: Деликатная влажность гептагидрата сульфата натрия при различных круглых температурах, согласно [Steiger.etal: 2008] Название: Кристаллизация фаз сульфата натрия в пористых материалах: фазовая диаграмма Na2SO4 – h3O и образование стресс
Автор: Steiger, Michael; Asmussen, Sönke
0 ° С 10 ° С 20 ° С
96.1% относительной влажности 93,3% отн. Влажн. 89,1% отн. Влажн.

Значение гептагидрата в процессе повреждения

см. [Саидов: 2012] Название: Гептагидрат сульфата натрия в явлениях выветривания пористых материалов
Автор: Саидов, Тамерлан

Веб-ссылки

Литература

[Gans: 1978] Gans W. (19778): Термодинамическая стабильность гептагидрата сульфата натрия. Z. Phys. Chem. NF , 111 (), 39-46
[Саидов: 2012] Саидов, Тамерлан (2012): Гептагидрат сульфата натрия в явлениях выветривания пористых материалов. диссертация, Эйндховен: Технический университет Эйндховена, URL, http://dx.doi.org/10.6100/IR737583
[Steiger.etal: 2008] Steiger, Michael; Асмуссен, Сёнке (2008): Кристаллизация фаз сульфата натрия в пористых материалах: фазовая диаграмма Na2SO4 – h3O и создание напряжения. Geochimica et Cosmochimica Acta , 72 (17), 4291-4306, 10.1016 / j.gca.2008.05.053

Отображение сложного сульфата натрия (FDB015433)

2 4 или сульфат натрия, также известный как сульфат натрия относится к классу неорганических соединений, известных как сульфаты щелочных металлов.Это неорганические соединения, в которых наибольшим оксоанионом является сульфат, а самым тяжелым атомом, не входящим в оксоанион, является щелочной металл. Сульфат натрия - чрезвычайно сильное кислотное соединение (на основе его pKa). 904 Сульфаты щелочных металлов 3 Непосредственный родитель 11 Ontology Недоступно
Запись информации
Версия 1.0
Дата создания 08.04.2010 22:11:50 UTC
Дата обновления 2015-07-20 23:18:11 UTC
Первичный идентификатор FDB015433
Вторичные регистрационные номера Недоступно
Химическая информация
Имя FooDB Сульфат натрия
Описание NA
Номер CAS 7757-82-6
Структура

Синонимы безводный MeSH Dibas
Синоним Источник
Динатриевый сульфат Динатрий Хребет
Сульфат динатрия ChEBI
Na2SO4 ChEBI
Натриумсульфат ChEBI
Соляной кек ChEBI
Натрий сульфат ChEBI
Сульфат натрия, сушеный Kegg
Динатрий серная кислота Генератор
Динатриевая серная кислота Генератор
Натрийсульфат Генератор
Натрий сернокислый d, безводный Генератор
Сульфат натрия, безводный Генератор
Натрий серная кислота безводный Генератор
Натрий серная кислота Генератор
Натрий серная кислота Генератор
Натрий серная кислота, осушенная Генератор
Сульфат натрия, высушенная Генератор
Натрий серная кислота, осушенная Генератор
Mirabilitum MeSH
Натрийсульфат MeSH
Гидросульфат натрия MeSH
Mangxiao MeSH
Серная кислота, мононатриевая соль MeSH
Сульфат натрия, декагидрат MeSH MeSH
Бисульфат натрия MeSH
Бисульфат натрия, моногидрат MeSH
Сульфат натрия, 35S-маркированный CPD MeSH
Тенардит
MeSH Dibas сульфат
MeSH биоспайдер
Динатрий моносульфат биоспайдер
E514 db_source
Динатриевая соль серной кислоты, 8CI db_source
Химическая формула Na2O4S
Название ИЮПАК динатрий сульфат
Идентификатор InChI InChI = 1S / 2Na.h3O4S / c ;; 1-5 (2,3) 4 / h ;; (h3,1,2,3,4) / q2 * + 1; / p-2
Ключ InChI PMZURENOXWZQFD-UHFFFAOYSA -L
Изомерные УЛЫБКИ [Na +]. [Na +]. [O-] S ([O -]) (= O) = O
Средний молекулярный вес 142,042
Моноизотопный Молекулярный вес 141,931268528
Классификация
Описание Относится к классу неорганических соединений, известных как сульфаты щелочных металлов.Это неорганические соединения, в которых наибольшим оксоанионом является сульфат, а самым тяжелым атомом, не входящим в оксоанион, является щелочной металл.
Королевство Неорганические соединения
Суперкласс Смешанные соединения металлов и неметаллов
Класс Оксоанионные соединения щелочных металлов
Подкласс
Сульфаты щелочных металлов
Альтернативные источники
Заместители
  • Сульфат щелочного металла
  • Натриевая соль неорганическая
  • Неорганический оксид
  • Неорганическая соль
Молекулярная структура Недоступно
Внешние дескрипторы
Онтология
Онтология Нет термина онтологии
Физико-химические свойства
Физико-химические свойства Физико-химические свойства - экспериментальные Состав 904
Свойство Значение Ссылка
Физическое состояние Недоступно
Физическое описание Недоступно
Na 32.37%; O 45,06%; S 22,57% DFC
Точка плавления Mp 884 ° DFC
Точка кипения Недоступно
Экспериментальная растворимость в воде Недоступно
Недоступно
Экспериментальный pKa Недоступно
Изоэлектрическая точка Недоступно
Заряд Недоступно
Оптическое вращение Доступно
Оптическое вращение Доступно Спектроскопические данные УФ Недоступно
Плотность Недоступно
Показатель преломления Недоступно
Спектры
Спектры
EI-MS / GC-MS
Тип Описание Splash Key View
Прогнозируемый GC-MS Сульфат натрия ,

008 без производных Спектр ГХ-МС - 70 эВ, положительный

всплеск 20-0006-0

0000-1f5f53c7d5c9bceafb1c

Спектр
МС / МС Описание Описание 9007 0 Прогнозируемый спектр ЖХ-МС / МС - 40 В, положительный
Тип
Прогнозируемый МС / МС Прогнозируемый спектр ЖХ-МС / МС - 10 В, положительный всплеск 20-0006-0

0000-08f33d39631ba2503332

Спектр
Прогнозируемый МС / МС Прогнозируемый спектр ЖХ-МС / МС - 20 В, положительный брызги 20-0006-0

0000-1a84dc66b40a055bfb90

Спектр
Прогнозируемый MS / MS splash 20-0fdo-2

0000-5a560e948deba559efaf

Spectrum
ЯМР Недоступно
Внешние ссылки
Недоступно
ChEMBL ID Недоступно
KEGG Compound ID C13199
Pubchem Compound ID 24436
Pubchem Substance ID Недоступно 32149
Phenol-Explorer ID Недоступно
DrugBank ID Недоступно
HMDB ID Недоступно
CRC / DFC (Словарь пищевых соединений) ID KBZ45-W: KBZ45-W
EAFUS ID 3480
Др.Duke ID Недоступно
BIGG ID Недоступно
KNApSAcK ID Недоступно
HET ID Недоступно
Food Biomarker
Недоступно VMH ID Недоступно
Flavornet ID Недоступно
GoodScent ID Недоступно
SuperScent ID Недоступно
Wikipedia ID Sodium Phenol-Explorer Metabolite ID Недоступно
Дубликат IDS Недоступно
Старое IDS DFC Недоступно
Associated Foods
Содержание продуктов питания Av erage Ссылка
Продукты питания Ссылка
Биологические эффекты и взаимодействия
Воздействие на здоровье / биоактивность Недоступно
Пути Недоступно
Метаболизм Недоступно
Биосинтез Недоступно
Органолептические свойства
Ароматизаторы
MSDS Недоступно
Ссылки
Ссылка на синтез Недоступно
Общая ссылка Недоступно
Ссылка на содержимое

Сульфат натрия: использование, взаимодействие, механизм действия

Би-пеглит Сульфат натрия (5.74 г / саше) + бисакодил (5 мг / таблетка) + полиэтиленгликоль (59,55 г / саше) + хлорид калия (0,76 г / саше) + бикарбонат натрия (1,69 г / саше) + хлорид натрия (1,46 г / саше) Комплект; Порошок для раствора; Таблетка с отсроченным высвобождением Оральный Pendopharm Division Of Pharmascience Inc 06.06.2010 Неприменимо Канада
Clenz-Lyte Сульфат натрия (22,74 г / 4 л) + полиэтиленгликоль ( 236 г / 4л) + хлорид калия (2.97 г / 4 л) + бикарбонат натрия (6,74 г / 4 л) + хлорид натрия (5,86 г / 4 л) Порошок для раствора Назогастральный; Oral Paddock Laboratories, Inc. 2010-06-07 2010-06-07 US
Набор ColPrep декагидрат сульфата натрия (17,5 г / 22,7 г) + сульфат магния (1,6 г / 22,7 г) + сульфат калия (3,13 г / 22,7 г) Порошок для раствора Устный KVK-Tech, Inc. 27.12.2016 2019-01-24 US
Колит Декагидрат сульфата натрия (22.72 г / 4 л) + полиэтиленгликоль (240 г / 4 л) + хлорид калия (2,98 г / 4 л) + бикарбонат натрия (6,72 г / 4 л) + хлорид натрия (5,84 г / 4 л) Порошок для раствора Назогастральный MEDA Pharmaceuticals 2014-08-05 2021-09-30 US
Colyte Сульфат натрия (81,2 мг / г) + полиэтиленгликоль (857,69 мг / г) + хлорид калия ( 10,65 мг / г) + бикарбонат натрия (24,02 мг / г) + хлорид натрия (20.87 мг / г) Порошок для раствора Назогастральный; Оральный Pendopharm Division Of Pharmascience Inc 1986-12-31 Не применимо Канада
Colyte Декагидрат сульфата натрия (21,5 г / 3,785 л) + полиэтиленгликоль (227,1 г / 3,785 л) + Хлорид калия (2,82 г / 3,785 л) + бикарбонат натрия (6,36 г / 3,785 л) + хлорид натрия (5,53 г / 3,785 л) Порошок для раствора Назогастральный; Оральный Alaven Pharmaceutical 2010-09-01 2016-05-31 US
Колит с ароматизаторами Декагидрат сульфата натрия (22.72 г / 4 л) + полиэтиленгликоль (240 г / 4 л) + хлорид калия (2,98 г / 4 л) + бикарбонат натрия (6,72 г / 4 л) + хлорид натрия (5,84 г / 4 л) Порошок для раствора Назогастральный ; Оральный Alaven Pharmaceutical 1999-04-07 2016-08-31 US
Eau Purgative Riga Сульфат натрия (1,056 г / 30 мл) + сульфат магния (2,4 г / 30 мл ) Жидкость Устный Glendale Agencies 1978-12-31 1996-11-29 Канада
Раствор для электролита Сульфат натрия (22.7 г / 277 г) + полиэтиленгликоль (238,8 г / 277 г) + хлорид калия (3 г / 277 г) + бикарбонат натрия (6,7 г / 277 г) + хлорид натрия (5,8 г / 277 г) Порошок Oral Technilab Pharma Inc. 1998-04-20 1999-09-27 Канада
FORTRANS Сульфат натрия (5,7 г / 73,69 г) + полиэтиленгликоль (64 г / 73,69 г) + хлорид калия (0,75 г / 73,69 г) + сахарин натрия (0,1 г / 73,69 г) + бикарбонат натрия (1.68 г / 73,69 г) + хлорид натрия (1,46 г / 73,69 г) Порошок для раствора Устный EP PLUS GROUP SDN. BHD. 2020-09-08 Неприменимо Малайзия

Сульфат магния, сульфат калия и сульфат натрия: информация о лекарствах MedlinePlus

Сульфат магния, сульфат калия и сульфат натрия поставляются в виде раствора (жидкость) (Suprep ® ) и в виде таблеток (Sutab ® ) для приема внутрь.Первую дозу обычно принимают накануне колоноскопии, а вторую - утром в день процедуры. Ваш врач скажет вам, когда именно вам следует принимать лекарства. Тщательно следуйте инструкциям на этикетке рецепта и попросите своего врача или фармацевта объяснить любую часть, которую вы не понимаете. Принимайте сульфат магния, сульфат калия и сульфат натрия точно в соответствии с указаниями. Не принимайте больше или меньше, чем предписано врачом.

Чтобы подготовиться к колоноскопии, вы не должны есть твердую пищу или пить молоко за день до процедуры.В это время вы должны пить только прозрачные жидкости. Примерами прозрачных жидкостей являются вода, фруктовый сок светлого цвета без мякоти, прозрачный бульон, кофе или чай без молока, ароматизированный желатин, фруктовое мороженое и безалкогольные напитки. Не пейте алкогольные напитки и другие жидкости красного или фиолетового цвета. Спросите своего врача, есть ли у вас какие-либо вопросы о том, какие жидкости вы можете пить перед колоноскопией. Сообщите своему врачу, если у вас возникнут проблемы с употреблением прозрачных жидкостей.

Если вы принимаете раствор (Suprep ® ), вам необходимо смешать раствор лекарства с водой непосредственно перед его приемом.Если вы проглотите раствор, не смешивая его с водой, есть большая вероятность, что вы испытаете неприятные или опасные побочные эффекты. Чтобы приготовить каждую дозу вашего лекарства, вылейте содержимое одной бутылки сульфата магния, сульфата калия и раствора сульфата натрия в дозирующий контейнер, который был предоставлен с лекарством, и заполните контейнер водой до линии (16 унций, 480 мл). мл или 12 унций, 300 мл), которая указана на чашке. Сразу выпейте всю смесь.Вы примете первую дозу вечером перед колоноскопией. После того, как вы примете эту дозу, вам нужно будет выпить две емкости (16 унций, 480 мл или 12 унций, 300 мл) воды в течение следующего часа, прежде чем лечь спать. Вы примете вторую дозу на следующее утро до запланированной колоноскопии. После того, как вы примете вторую дозу, вам нужно будет выпить две емкости (16 унций, 480 мл или 12 унций, 300 мл) воды в течение следующего часа, но вы должны допить все напитки как минимум за 2 часа до колоноскопии.

Если вы принимаете таблетки (Сутаб ® ), каждая доза составляет 12 таблеток. Вы примете первую дозу (12 таблеток) вечером перед запланированной колоноскопией, а вторую дозу (12 таблеток) на следующее утро до запланированной колоноскопии. Для каждой дозы вам необходимо заполнить предоставленный контейнер водой до отметки (480 мл, 16 унций), указанной на чашке. Каждую таблетку следует запивать глотком воды, а затем выпивать все содержимое чашки в течение 15-20 минут.Примерно через 1 час после приема дозы (12 таблеток) вам нужно будет выпить один контейнер объемом 16 унций в течение 30 минут; Через 30 минут после того, как вы допили второй контейнер с водой, вам нужно будет выпить еще один контейнер объемом 16 унций в течение 30 минут. После того, как вы примете вторую дозу (12 таблеток), вы должны допить все напитки как минимум за 2 часа до колоноскопии.

Во время лечения сульфатом магния, сульфатом калия и сульфатом натрия у вас будет частое опорожнение кишечника.Обязательно стойте рядом с туалетом с момента приема первой дозы лекарства до момента приема на колоноскопию. Спросите своего врача о других вещах, которые вы можете сделать, чтобы чувствовать себя комфортно в это время.

Когда вы начнете лечение этим лекарством, ваш врач или фармацевт выдаст вам лист с информацией о пациенте от производителя (Руководство по лекарствам). Внимательно прочтите информацию и спросите своего врача или фармацевта, если у вас есть какие-либо вопросы. Вы также можете посетить веб-сайт Управления по санитарному надзору за качеством пищевых продуктов и медикаментов (FDA) (http: // www.fda.gov/Drugs/DrugSafety/ucm085729.htm) или на веб-сайте производителя, чтобы получить Руководство по лекарствам.

Молекулярная масса Na2SO4

Молярная масса of Na2SO4 = 142,04214 г / моль

Это соединение также известно как сульфат натрия.

Перевести граммы Na2SO4 в моль или моль Na2SO4 в граммы

Расчет молекулярной массы:
22,98977 * 2 + 32,065 + 15,9994 * 4


Элемент Обозначение Атомная масса Количество атомов Массовый процент
Натрий Na 22.989770 2 32,370%
Кислород O 15,9994 4 45,055%
Сера S 32.065 1 22,574%

В химии вес формулы - это величина, вычисляемая путем умножения атомного веса (в единицах атомной массы) каждого элемента в химической формуле на количество атомов этого элемента, присутствующего в формуле, с последующим сложением всех этих продуктов вместе.

Определение молярной массы начинается с единиц граммов на моль (г / моль). При расчете молекулярной массы химического соединения он говорит нам, сколько граммов содержится в одном моль этого вещества. Вес формулы - это просто вес в атомных единицах массы всех атомов в данной формуле.

Атомные веса, используемые на этом сайте, получены от NIST, Национального института стандартов и технологий. Мы используем самые распространенные изотопы. Вот как рассчитать молярную массу (среднюю молекулярную массу), которая основана на изотропно взвешенных средних.Это не то же самое, что молекулярная масса, которая представляет собой массу одной молекулы четко определенных изотопов. Для объемных стехиометрических расчетов мы обычно определяем молярную массу, которую также можно назвать стандартной атомной массой или средней атомной массой.

Формула веса особенно полезна при определении относительного веса реагентов и продуктов в химической реакции. Эти относительные веса, вычисленные по химическому уравнению, иногда называют весами по уравнениям.

Часто на этом сайте просят перевести граммы в моль.Чтобы выполнить этот расчет, вы должны знать, какое вещество вы пытаетесь преобразовать. Причина в том, что на конверсию влияет молярная масса вещества. Этот сайт объясняет, как найти молярную массу.

Используя химическую формулу соединения и периодическую таблицу элементов, мы можем сложить атомные веса и вычислить молекулярную массу вещества.

Если формула, используемая при расчете молярной массы, является молекулярной формулой, вычисленная формула веса является молекулярной массой.Весовой процент любого атома или группы атомов в соединении можно вычислить, разделив общий вес атома (или группы атомов) в формуле на вес формулы и умножив на 100.

Сульфат натрия | Подкаст | Chemistry World

Мира Сентилингам

На этой неделе Брайан Клегг делает ставку, чтобы осветить химический состав сульфата натрия.

Брайан Клегг

Если рассмотреть все возможные ионные соединения, которым можно дать прозвище «чудодейственная соль» или sal mirabalis, то неизбежно найдется целый ряд претендентов.Возможно, старый добрый хлорид натрия из-за его способности улучшать вкус еды или, возможно, сульфат меди из-за его потрясающего синего цвета в кристаллической форме. Но то, что может не сразу прийти в голову, - это сульфат натрия, названный так, видимо, потому, что он является хорошим слабительным средством. Сульфат натрия, также известный как глауберова соль, в честь его первооткрывателя Иоганна Глаубера, представляет собой простое неорганическое соединение с формулой Na 2 SO 4 .

Открытие Глаубером сульфата натрия в минеральной родниковой воде в середине семнадцатого века произошло в то время, когда медицина все еще была сосредоточена в основном на достижении баланса четырех воображаемых «жидкостей»: крови, мокроты, желтой желчи и черной желчи.Считалось, что болезнь является результатом нарушения баланса жидкостей, поэтому несчастного пациента обычно лечили кровопусканием, рвотным средством, чтобы вызвать рвоту, или слабительным, чтобы «очистить» организм от несбалансированных веществ. Когда сульфат натрия оказался относительно безвредным, но чрезвычайно эффективным слабительным, его приветствовали в медицинском арсенале.

Родниковая вода, несомненно, заимствовала сульфат натрия из относительно распространенного минерала с родственным названием мирабилит, который в значительной степени является чистой водной версией соединения с десятью молекулами воды в каждой из сульфатов натрия.Источником этого материала являются ионы натрия, выделяющиеся в результате эрозии вулканических пород, вступающие в реакцию в воде с отложениями серы. Некоторое время в девятнадцатом веке сульфат натрия производился из хлорида натрия и серной кислоты в процессе Леблана в качестве промежуточного звена для удовлетворения растущего спроса на карбонат натрия, пока производство не было уничтожено превосходным процессом Сольве. Теперь мы вернулись к мирабилиту как первоисточнику, который легко превращается в безводный сульфат натрия (также известный как зловещий тенардит), поскольку гидратированная форма нестабильна в сухой атмосфере.

Большинство из нас использовали продукт, содержащий сульфат натрия, хотя, как ни странно, он присутствует в роли, не имеющей практического значения. Порошковые моющие средства для стирки одежды обычно содержат сульфат натрия просто для увеличения объема продукта, что делает производителей моющих средств крупнейшими пользователями этого соединения. Он ничего не делает для стирки, но как очень дешевое вещество с нейтральным pH, которое легко растворяется в теплой воде, оно просто проходит через систему, что снижает стоимость производства продукта на единицу веса.Однако сейчас его не так много, как раньше, поскольку популярность порошка снизилась, и нет необходимости в наполнителях для жидкостей и гелей. Наше соединение иногда путают с лаурилсульфатом натрия (также известным как додецилсульфат натрия) и лауретсульфатом натрия, которые являются поверхностно-активными веществами, используемыми в ряде чистящих средств, от моющих средств до зубных паст, но оба эти соединения представляют собой довольно сложные органические структуры, которые не производятся. из основного сульфата натрия.

Наш сульфат также используется в качестве осветляющего агента - не в более привычной среде очистки вина или пива, а при производстве стекла.В алкогольных напитках роль осветляющего агента заключается в извлечении органических веществ, которые делают жидкость мутной, а в стекле он собирает пену и предотвращает образование мелких пузырьков. Но, пожалуй, наиболее интересным применением сульфата натрия является быстро развивающийся мир аккумулирования тепла солнечной энергией.

Поскольку солнечные тепловые электростанции, которые концентрируют падающий свет с помощью зеркал для хранения энергии в виде тепла, становятся все более распространенными, возникает необходимость удерживать это тепло перед его использованием.Сульфат натрия требует большого количества энергии, чтобы превратиться из твердого вещества в жидкость, и проходит второе фазовое изменение при температуре около 32 градусов Цельсия, когда он переходит в безводную форму, что означает, что он может хранить значительно больше тепловой энергии, чем можно было бы ожидать для любого особая масса. Хотя он не подходит для высокотемпературных систем, которые накапливают тепло непосредственно от солнечных коллекторов, он потенциально может быть полезен для вторичных солнечных установок, например, где нагретый материал постепенно выделяет тепло для обогрева здания.

Как и многие простые вещества, открытые на заре химии, сульфат натрия получил множество применений с тех пор, как занял свое место в медицине как слабительное глауберова соль. И хотя эти области применения продолжают меняться - как, например, сокращается использование порошковых моющих средств для стирки, - похоже, что мы всегда будем использовать это безвредное неорганическое соединение.

Мира Сентилингам

Научный писатель Брайан Клегг с соленой химией сульфата натрия.На следующей неделе - состав, облегчающий жизненные тяготы.

Эндрю Терли

«Если жизнь преподнесет вам лимоны, сделайте лимонад». Так говорится, но вместо этого вы можете сделать лимонную кислоту.

Author: alexxlab

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *