Классификация na2o: Ничего не найдено для Wp Content Uploads 2017 06 Oxidy Pdf

ICSC 1653 — ОКСИД НАТРИЯ

ICSC 1653 — ОКСИД НАТРИЯ

ОКСИД НАТРИЯ	ICSC: 1653
	Октябрь 2006

CAS #: 1313-59-3
UN #: 1825
EINECS #: 215-208-9

	ОСОБЫЕ ОПАСНОСТИ	ПРОФИЛАКТИЧЕСКИЕ МЕРЫ	ТУШЕНИЕ ПОЖАРА
ПОЖАР И ВЗРЫВ	Не горючее, но способствует возгоранию других веществ.		НЕ использовать воду. Использовать сухой порошок, сухой песк.

ИЗБЕГАТЬ ЛЮБЫХ КОНТАКТОВ! НЕ ДОПУСКАТЬ ОБРАЗОВАНИЕ ПЫЛИ!  ВО ВСЕХ СЛУЧАЯХ ОБРАТИТЬСЯ К ВРАЧУ!
	СИМПТОМЫ	ПРОФИЛАКТИЧЕСКИЕ МЕРЫ	ПЕРВАЯ ПОМОЩЬ
Вдыхание	Боли в горле. Кашель. Ощущения жжения. Затрудненное дыхание. Сбивчивое дыхание.	Применять местную вытяжку. Применять средства защиты органов дыхания.	Свежий воздух, покой. Полусидячее положение. Может потребоваться искусственное дыхание. Немедленно обратиться за медицинской помощью.
Кожа	Покраснение. Боль. Серьезные ожоги кожи.	Защитные перчатки. Защитная одежда.	Снять загрязненную одежду. Промыть кожу большим количеством воды или принять душ. Обратиться за медицинской помощью.
Глаза	Покраснение. Боль. Ожоги.	Использовать маску для лица или средства защиты глаз в комбинации со средствами защиты органов дыхания если вещество в порошкообразном соостоянии.	Промыть большим количеством воды в течение нескольких минут (снять контактные линзы, если это возможно сделать без затруднений). Немедленно обратиться за медицинской помощью.
Проглатывание	Боль в горле. Ощущение жжения в горле и груди. Шок или сильная слабость.	Не принимать пищу, напитки и не курить во время работы.	Прополоскать рот. НЕ вызывать рвоту. Обратиться за медицинской помощью.

ЛИКВИДАЦИЯ УТЕЧЕК	КЛАССИФИКАЦИЯ И МАРКИРОВКА
Индивидуальная защита: костюм химической защиты, включая автономный дыхательный аппарат. Сухие пластиковыеСмести просыпанное вещество в закрытые контейнеры. Смыть остаток большим количеством воды.	Согласно критериям СГС ООН ОПАСНО Вызывает серьезные ожоги кожи и повреждения глаз  Транспортировка Классификация ООН Класс опасности по ООН: 8; Группа упаковки по ООН: II
ХРАНЕНИЕ
Отдельно от сильных кислот и пищевых продуктов и кормов. Хранить сухим.
УПАКОВКА
Не перевозить с продуктами питания и кормами для животных.

Исходная информация на английском языке подготовлена группой международных экспертов, работающих от имени МОТ и ВОЗ при финансовой поддержке Европейского Союза. © МОТ и ВОЗ 2018

ОКСИД НАТРИЯ

ICSC: 1653

ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Агрегатное Состояние; Внешний Вид БЕЛЫЙ КОМПКООБРАЗНЫЙ ИЛИ ПОРОШОК.  Физические опасности   Химические опасности Раствор в воде является сильным основанием. Активно вступает в реакцию с кислотой , а также вызывает коррозию . Интенсивно Реагирует с водой. При этом выделяется гидроксид натрия. Разлагается при >400°C. При этом выделяется перекись натрия и натрий. Разъедает многие металлы в присутствии воды.

Формула: Na2O Молекулярная масса: 62.0 Температура плавления: 1275°C (завышена) Плотность: 2.3 g/cm³ Растворимость в воде: вступает в реакцию

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА ОРГАНИЗМ И ЭФФЕКТЫ ОТ ВОЗДЕЙСТВИЯ
Пути воздействия Сильные при всех путях воздействия.  Эффекты от кратковременного воздействия Вещество разъедает глаза, кожу и дыхательные пути. Едкое вещество при приеме внутрь. Вдыхание аэрозоля может вызвать отек легких. См Примечания Необходимо медицинское обследование.	Риск вдыхания Вредная концентрация частиц в воздухе может достигаться быстро при распылении, особенно в виде порошка.  Эффекты от длительного или повторяющегося воздействия

Предельно-допустимые концентрации

ОКРУЖАЮЩАЯ СРЕДА

ПРИМЕЧАНИЯ
Бурно реагирует с такими средствами пожаротушения, как вода. Симптомы отека легких часто не проявляются, пока не пройдет несколько часов, и они усугубляются физическими усилиями. Поэтому крайне важны отдых и медицинское наблюдение. Следует рассмотреть возможность немедленного проведения соответствующей ингаляционной терапии врачом или уполномоченным на это лицом. См. карту ICSC 0360.

ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ИНФОРМАЦИЯ
Классификация ЕС

(ru)	Ни МОТ, ни ВОЗ, ни Европейский Союз не несут ответственности за качество и точность перевода или за возможное использование данной информации. © Версия на русском языке, 2018

Оксиды: состав, классификация, получение, химические свойства и применение.

Запитання 1

Дайте верное определение:

варіанти відповідей

Оксиды — это сложные вещества, состоящие из двух элементов, одним из которых является оксиген, а другим — металл или неметалл

Оксиды — это вещества, состоящие из кислорода и кислотного остатка

Оксиды — это сложные вещества, состоящие из оксигена

Оксиды — это вещества, образовавшиеся при разложении кислот

Запитання 2

Оксиды классифицируются

варіанти відповідей

на кислотные, основные и амфотерные

на кислотные и основные

на простые и сложные

на щелочные, основные, кислотные и амфотерные

Запитання 3

Какие вещества относятся к оксидам?

варіанти відповідей

h3SO4, BaCl2, NaOH, Fe, Zn

CaO, Al2O3, Cr2O3, SO3, P2O5

Запитання 4

Установите соответствие:

1.     SO3                         А. Нитроген (IV) оксид

2.     ZnO                          Б. Натрий оксид

3.     NO2                         В. Сульфур (VI) оксид

4.     SO2                         Г. Цинк оксид

5.     Na2O                       Д. Сульфур (IV) оксид

варіанти відповідей

1-г, 2-д, 3-а, 4-в, 5-б

1-в, 2-г, 3-а, 4-д, 5-б

1-б, 2-а, 3-г, 4-д, 5-в

1-а, 2-д, 3-в, 4-б, 5-д

Запитання 5

Установите соответствие:

1.     P2O5                          А. Карбон (IV) оксид

2.     Al2O3                         Б. Феррум (III) оксид

3.     NO                              В. Фосфор (V) оксид

4.     CO2                            Г. Нитроген (II) оксид

5.     Fe2O3                        Д. Алюминий (III) оксид

варіанти відповідей

1-д, 2-а, 3-г, 4-в, 5-б

1-б, 2-а, 3-д, 4-г, 5-в

1-в, 2-д, 3-г, 4-а, 5-б

1-а, 2-в, 3-г, 4-б, 5-д

Запитання 6

Основные оксиды реагируют

варіанти відповідей

с кислотными оксидами

Запитання 7

Кислотные оксиды реагируют с

варіанти відповідей

основными оксидами

Запитання 8

Как теоретически доказать, что оксид является кислотным?

варіанти відповідей

в состав оксида входит амфотерный металл

в состав оксида входит щелочной металл

в состав оксида входит атом неметалла

Запитання 9

Как экспериментально доказать, что оксид является основным?

варіанти відповідей

растворить в воде, добавить метилоранж, при добавлении которого не будет изменения окрашивания раствора

растворить в воде, затем добавить фенолфталеин до появления малинового окрашивания

растворить в h3O, при этом лакмус не изменит своего окрашивания

Запитання 10

Укажите кислотные оксиды:

варіанти відповідей

Запитання 11

Укажите основные оксиды:

варіанти відповідей

Запитання 12

Выберите амфотерные оксиды:

варіанти відповідей

Запитання 13

Выберите основные методы получения оксидов:

варіанти відповідей

реакция двух растворимых солей с образованием соли

разложение нерастворимых оснований

термическое разложение некоторых солей и большинства кислот

взаимодействие металлов с неметаллами

взаимодействие простых веществ с кислородом

взаимодействие растворимых солей с кислотами

Запитання 14

Что такое амфотерные оксиды?

варіанти відповідей

оксиды, которым соответствуют основания

оксиды, которым соответствуют кислоты

оксиды, которые могут проявлять свойства как кислотных, так и основных оксидов

оксиды с высшей степенью окисления

Запитання 15

Укажите несолеобразующие оксиды:

варіанти відповідей

Запитання 16

В каком агрегатном состоянии находятся большинство основных оксидов?

варіанти відповідей

жидкое состояние

газообразное состояние

все основные оксиды меняют свое состояние в зависимости от условий среды

твёрдое состояние

Запитання 17

Кислотному оксиду P2O5 соответствует кислота — 

варіанти відповідей

Запитання 18

Группа веществ, которая взаимодействует с водой, образуя щёлочи:

варіанти відповідей

Запитання 19

Группа веществ, взаимодействующая с водой, которая образует кислоты:

варіанти відповідей

Запитання 20

Какие вещества относятся к оксидам?

варіанти відповідей

h3SO4, BaCl2, NaOH, Fe, Zn

CaO, Al2O3, Cr2O3, SO3, P2O5

Cr2(SO4)3, KOH, SO2, Cl2, Fe(NO3)3

Запитання 21

Составьте формулу оксида, если атомы Co и O имеют одинаковую валентность:

варіанти відповідей

Запитання 22

Перечислите пары оксидов, которые взаимодействуют между собой:

варіанти відповідей

Запитання 23

Реакция взаимодействия ZnO с HCl — это реакция

варіанти відповідей

нейтрализации

Запитання 24

Реакция взаимодействия BaO и CO2 — реакция

варіанти відповідей

нейтрализации

Запитання 25

Реакция взаимодействия Al2O3 c h3SO4 — реакция

варіанти відповідей

нейтрализации

Запитання 26

Выберите лишний оксид:

варіанти відповідей

Запитання 27

Fe2O3 не взаимодействует с

варіанти відповідей

Запитання 28

С Rb2O будут взаимодействовать:

варіанти відповідей

Запитання 29

С какими веществами будет взаимодействует Al2O3?

варіанти відповідей

Запитання 30

C CuO реагируют следующие вещества:

варіанти відповідей

Запитання 31

С SO3 реагируют следующие вещества —

варіанти відповідей

Запитання 32

C P2O5 реагируют следующие вещества —

варіанти відповідей

Запитання 33

C CO2 реагируют следующие вещества —

варіанти відповідей

Запитання 34

FeO взаимодействует со следующими веществами

варіанти відповідей

Запитання 35

C MgO взаимодействуют

варіанти відповідей

Запитання 36

Выберите вещества, которые образуются в результате взаимодействия основного оксида и кислоты или кислотного оксида со щёлочью:

варіанти відповідей

соль и водород

Запитання 37

Выберите вещества, которые образуются в результате взаимодействия кислотного оксида с водой:

варіанти відповідей

соль и водород

Запитання 38

Определите класс веществ, которые образуются во время взаимодействие водой с оксидами активных металов?

варіанти відповідей

кислотные оксиды

Запитання 39

Во время какой реакции можно получить калий цинкат?

варіанти відповідей

взаимодействие оксида цинка с натрий гидроксидом

сплавление Zn(OH)2 с KOH

взаимодействие цинка с раствором калий гидроксида

Запитання 40

Выберите истинное утверждение:

варіанти відповідей

все кислотные оксиды реагируют с водой

при действии водных растворов щелочей на амфотерные оксиды всегда образуются те же продукты, что и при сплавлении данных оксидов с твердыми щелочами

в ходе реакции основного оксида с кислотным оксидом может быть получено соединение, не содержащее ни одного неметалла, кроме кислорода

СО, N₂O и NO при взаимодействии с водой образуют кислоты

Запитання 41

НЕ происходит химическая реакция между:

варіанти відповідей

водным раствором КОН и оксидом марганца (VII)

оксидом ртути (II) и водой

оксидом серы (IV) и озоном

йодоводородной кислотой и BeO

Запитання 42

Происходит химическая реакция между реагентами —

варіанти відповідей

Запитання 43

Al2O3 не реагирует с

варіанти відповідей

Запитання 44

Не взаимодействуют между собой:

варіанти відповідей

Запитання 45

Закончите схему реакции: NiO + HNO3 = Определите сумму коэффициентов в уравнении:

варіанти відповідей

Запитання 46

Закончите схему реакции: Li2O + HCl = Определите сумму коэффициентов в уравнении:

варіанти відповідей

Запитання 47

Закончите схему реакции: Na2O + P2O5 =

Определите сумму коэффициентов в уравнении:

варіанти відповідей

Запитання 48

Закончите уравнение MgO + SO3 =, а также определите сумму коэффициентов в данном уравнении:

варіанти відповідей

Запитання 49

Закончите схему реакции NaOH(изб) + h3S =, а также определите сумму коэффициентов в данном уравнении:

варіанти відповідей

Запитання 50

Выберите правильные суждения об CuO:

А. Данный оксид получается при термическом разложении Cu(OH)2

Б. В результате взаимодействия с водой этот оксид образует гидроксид

В. СuO — амфотерный оксид

Г. СuO можно получить при прокаливании медной проволки в пламени

Д. Цвет CuO — чёрный

варіанти відповідей

Запитання 51

Выберите правильные суждения относительно оксида Cr2O3:

А. Данный оксид имеет зелёный цвет

Б. Этот оксид является амфотерным

В. Термическое разложение Cr(OH)3 способствует получению Сr2O3

варіанти відповідей

Запитання 52

Основные оксиды образуют:

варіанти відповідей

только металлы с валентностью больше IV

неметаллы с валентностью больше IV

только неметаллы

металлы с валентностью I, II

Запитання 53

Кислотные оксиды образуют:

варіанти відповідей

только неметаллы

неметаллы и металлы с валентностью больше IV

только металлы с валентностью больше IV

металлы с валентностью I, II

Запитання 54

Выберите правильные суждения относительно оксида BaO:

А. Является амфотерным оксидом

Б. Является основным оксидом

В. При растворении в воде образует щёлочь

Г. Взаимодействует с кислотами

варіанти відповідей

Запитання 55

Какие оксиды возможно получить термическим разложением соответствующих гидроксидов?

варіанти відповідей

Запитання 56

Какие оксиды невозможно получить разложением соответствующих гидроксидов?

варіанти відповідей

Запитання 57

Кислотные оксиды представляют собой в основном:

варіанти відповідей

газообразные вещества

Запитання 58

Закончите схему реакции: ZnO + h3SO4 =

Рассчитайте сумму коэффициентов в уравнении

варіанти відповідей

Запитання 59

Закончите схему реакции: CuO + HNO3 =

Определите сумму коэффициентов:

варіанти відповідей

Запитання 60

Закончите схему реакции: h3O + SO3 =

Определите сумму коэффициентов:

варіанти відповідей

Запитання 61

Закончите схему реакции: NaOH(изб) + SO2 =

Определите сумму коэффициентов:

варіанти відповідей

Запитання 62

Закончите схему реакции: Ba(OH)2(изб.) + CO2 =

Определите сумму коэффициентов:

варіанти відповідей

Запитання 63

Закончите схему реакции: Sr(OH)2(изб.) + P2O5 =

Определите сумму коэффициентов:

варіанти відповідей

Запитання 64

Между какими веществами веществами происходит химическая реакция?

варіанти відповідей

Запитання 65

Между какими веществами невозможна химическая реакция?

варіанти відповідей

Запитання 66

Выберите правильные суждения относительно K2O:

А. Основный оксид

Б. Реагирует с основаниями

В. Реагирует с кислотами

Г. Реагирует с основными оксидами

Д. Реагирует с кислотными оксидами

варіанти відповідей

Запитання 67

Формулы оксидов

1) P2O5 и SO3

2) ZnO и SO2

3) CO2 и CO

4) СаО и FеО

Характер свойств оксидов

А) кислотный и кислотный

Б) основный и основный

В) амфотерный и кислотный

Г) амфотерный и основный

Д) солеобразующий и несолеобразующий.

варіанти відповідей

Запитання 68

 Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакций

Исходные вещества

1) Na2O + h3O

2) Na2O + CO2

3) Na2O + HCl

4) Na2O + h4PO4

Продукты реакций

А) NaCl + h3O

Б) NaOH

В) Na3PO4 + h3O

Г) Na2CO3

варіанти відповідей

Запитання 69

Оксид кремния при соответствующих условиях реагирует с

А) серной кислотой

Б) гидроксидом калия

В) водой

Г) карбонатом калия

Д) оксидом кальция

Е) магнием

варіанти відповідей

Запитання 70

Применение CO2:

варіанти відповідей

в производстве строительных материалов

в огнетушителях

изготовление стекла

в газированных напитках

Запитання 71

Применение SiO2 —

варіанти відповідей

изготовление стекла

руда для получения стали и чугуна

приготовление строительных материалов

основная часть белой краски

Запитання 72

Применение Cr2O3 —

варіанти відповідей

основная часть зелёной краски

основная часть белой краски

газированные напитки

хороший восстановитель в металлургическом производстве

Запитання 73

Какая масса соли образовалась при взаимодействии CaO массой 70 г и HCl массой 36,5 г?

варіанти відповідей

Запитання 74

Какой объём SO3 необходимо пропустить через избыток NaOH чтобы получить соль Na2SO4 массой 124 г?

варіанти відповідей

Запитання 75

Какая масса Rb3PO4 образуется при взаимодействии избытка 136 г h4PO4 и 62 г Rb2O?

варіанти відповідей

Запитання 76

Какая масса P2O5 необходима для получения 80 г K3PO4 взаимодействием оксида данного состава с щёлочью?

варіанти відповідей

Запитання 77

Какой объём CO2 необходимо пропустить через 60 г NaOH, чтобы получить 42 г Na2CO3?

варіанти відповідей

Запитання 78

Какая масса KCl образуется при взаимодействии K2O массой 80 г и HCl массой 120 г?

варіанти відповідей

Запитання 79

Какая масса Cr2O3 образуется при прокаливании 200 г Cr(OH)3?

варіанти відповідей

Запитання 80

Какую массу Cu(OH)2 подвергли термическому разложению, если образовалось 120 г CuO?

варіанти відповідей

Створюйте онлайн-тести
для контролю знань і залучення учнів
до активної роботи у класі та вдома

Створити тест

Натисніть «Подобається», щоб слідкувати за оновленнями на Facebook

Характеристики угля по сортомаркам

Мы предлагаем высококачественный уголь марки «Д», калорийностью 5200-6400 ккал/кг, который используется в качестве энергетического и коммунально-бытового топлива, как в промышленных масштабах, так и для индивидуальных нужд на территории Российской Федерации и отправляется на экспорт.

Уникальные свойства караканского угля:

• не абсорбирует большое количество влаги, не смерзается зимой
• низкое содержание золы сводит к минимуму затраты на очистку отопительного оборудования и необходимость использования дополнительных площадей для складирования золошлаковых отходов
• из-за низкой температуры воспламенения нашего угля образуется малое количество оксидов азота, что наносит меньше вреда окружающей среде
• относится к третьей группе взрывоопасности; Кт (критерий взрываемости) от 1,5 до 3,5
  

Уголь разреза «Евтинский Перспективный»

Уголь ДГР (6400)

Уголь марки Д. Сортомарка ДГР (6400) — рядовой, необогащенный энергетический, класс крупности по ГОСТ 19242-73 — 0-200 (300) мм

Массовая доля влаги на рабочее состояние, % (Wrt)	10-11,5
Массовая доля влаги аналитической пробы, % (W a)	4,5
Зольность на сухое состояние, % (Ad)	3-5
Выход летучих веществ на сухое беззольное состояние, % (Vdaf)	42,0
Массовая доля общей серы на сухое состояние, % (Sd)	0,44
Теплота сгорания на рабочее состояние, ккал/кг (Qri)	6486
Теплота сгорания на сухое беззольное состояние, ккал/кг (Qdaf)	7942
Массовая доля углерода на сухое беззольное состояние, % (Cdaf)	82,44
Массовая доля водорода на сухое беззольное состояние, % (Hdaf)	6,62
Массовая доля азота на сухое беззольное состояние, % (Ndaf)	2,08
Массовая доля кислорода на сухое беззольное состояние, % (Odaf)	7,88
Содержание хлора, % (Cl)	0,02
Содержание мышьяка, % (Asd)	0,000062
Содержание фосфора, % (Pd)	0,008
Объемная доля инертинита, % (I)	9
Объемная доля экзинита (липтинита), % (L)	3
Объемная доля витринита, % (Vt)	88
Показатель отражения витринита, % (Ro)	0,57
Содержание фюзенизированных компонентов, % (OK)	9
Индекс Рога, ед. (RI)	17 (2:4)

Химический состав золы

Оксид кремния, % (SiO2)	42,05
Оксид алюминия, % (Al2O3)	21,33
Оксид железа, % (Fe2O3)	20,27
Оксид кальция, % (CaO)	5,31
Оксид магния, % (MgO)	2,88
Оксид титана, % (TiO2)	1,27
Оксид марганца, % (MnO2)	0,026
Оксид фосфора, % (P2O5)	0,555
Оксид серы, % (SO3)	4,43
Оксид натрия, % (Na2O)	0,60
Оксид калия, % K2O)	1,31
Плавкость золы — температура деформации, оС (Т1)	1120
Плавкость золы — температура полусферы, оС (Т2)	1170
Плавкость золы — температура растекания, оС (Т3)	1200
Класс крупности, мм	0-300

УГОЛЬ ДГПК (6500)

Уголь марки Д. Сортомарка ДГПК (6500) — Плита+Крупный, необогащенный энергетический рассортированный, класс крупности по ГОСТ 19242-73 — 50-200 мм

Класс крупности	50 — 200
Массовая доля влаги на рабочее состояние, % (Wrt)	10,2
Зольность на сухое состояние, % (Ad)	3,5 — 3,9
Выход летучих веществ на сухое беззольное состояние, % (Vdaf)	40,0 — 41,9
Массовая доля общей серы на сухое состояние, % (Sd)	0,3 — 0,4
Содержание хлора на сухое состояние, % (Cld)	0,04
Содержание мышьяка на сухое состояние, % (Asd)	Менее 0,0005
Высшая теплота сгорания, ккал/кг (Qaf)	7059
Высшая теплота сгорания на сухое беззольное состояние, ккал/кг (Qdaf)	7835
Низшая теплота сгорания на рабочее состояние, ккал/кг (Qri)	6445
Массовая доля минеральных примесей, %	—

УГОЛЬ ДГО (6500)

Уголь марки Д. Сортомарка ДГО (6500) — Орех, необогащенный энергетический рассортированный, класс крупности по ГОСТ 19242-73 — 25-50 мм

Класс крупности	25 — 50
Массовая доля влаги на рабочее состояние, % (Wrt)	10,1
Зольность на сухое состояние, % (Ad)	3,5 — 4,0
Выход летучих веществ на сухое беззольное состояние, % (Vdaf)	40,0 — 41,0
Массовая доля общей серы на сухое состояние, % (Sd)	0,3 — 0,35
Содержание хлора на сухое состояние, % (Cld)	0,08
Содержание мышьяка на сухое состояние, % (Asd)	Менее 0,0005
Высшая теплота сгорания, ккал/кг (Qaf)	7045
Высшая теплота сгорания на сухое беззольное состояние, ккал/кг (Qdaf)	7819
Низшая теплота сгорания на рабочее состояние, ккал/кг (Qri)	6432
Массовая доля минеральных примесей, %	—

УГОЛЬ ДГОМ (6500)

Уголь марки Д. Сортомарка ДГОМ (6500) — Орех+Мелкий, необогащенный энергетический рассортированный, класс крупности по ГОСТ 19242-73 — 13-50 мм

Класс крупности	13 — 50
Массовая доля влаги на рабочее состояние, % (Wrt)	10,2
Зольность на сухое состояние, % (Ad)	3,5 — 3,9
Выход летучих веществ на сухое беззольное состояние, % (Vdaf)	40,0 — 41,6
Массовая доля общей серы на сухое состояние, % (Sd)	0,3 — 0,36
Содержание хлора на сухое состояние, % (Cld)	0,02
Содержание мышьяка на сухое состояние, % (Asd)	Менее 0,0005
Высшая теплота сгорания, ккал/кг (Qaf)	7080
Высшая теплота сгорания на сухое беззольное состояние, ккал/кг (Qdaf)	7858
Низшая теплота сгорания на рабочее состояние, ккал/кг (Qri)	6464
Массовая доля минеральных примесей, %	—

Уголь ДГОМСШ (6400)

Уголь марки Д. Сортомарка ДГОМСШ (6400) — Орех+Мелкий+Семечко+Штыб, необогащенный энергетический, класс крупности по ГОСТ 19242-73 — 0-50 мм

Класс крупности	0 – 50
Массовая доля влаги на рабочее состояние, % (Wrt)	10,0 – 11,0
Зольность на сухое состояние, % (Ad)	3,5 – 5,0
Выход летучих веществ на сухое состояние, % (Vd)	36,0 – 40,5
Выход летучих веществ на сухое беззольное состояние, % (Vdaf)	40,0 – 44,0
Массовая доля общей серы на сухое состояние, % (Sd)	0,3 – 0,6
Содержание хлора на сухое состояние, % (Cld)	0,02
Содержание мышьяка на сухое состояние, % (Asd)	0,0000062
Высшая теплота сгорания на сухое состояние, ккал/кг (Qdi)	7670
Высшая теплота сгорания на сухое беззольное состояние, ккал/кг (Qdaf)	7935
Низшая теплота сгорания на рабочее состояние, ккал/кг (Qri)	6450
Массовая доля минеральных примесей, %	–

Уголь ДГР (6000)

Уголь марки Д. Сортомарка ДГР (6000) — рядовой, необогащенный энергетический, класс крупности по ГОСТ 19242-73 — 0-300 (200) мм

Массовая доля влаги на рабочее состояние, % (Wrt)	10-14
Влажность аналитическая, % (W a)	7,5
Зольность на сухое состояние, % (Ad)	6,8
Выход летучих веществ на сухое беззольное состояние, % (Vdaf)	42,9
Массовая доля общей серы на сухое состояние, % (Sd)	0,49
Теплота сгорания на рабочее состояние, ккал/кг (Qri)	6010
Теплота сгорания на сухое беззольное состояние, ккал/кг (Qdaf)	7670
Содержание углерода на сухое беззольное состояние, % (Cdaf)	79,32
Содержание водорода на сухое беззольное состояние, % (Hdaf)	5,54
Содержание азота на сухое беззольное состояние, % (Ndaf)	2,08
Содержание кислорода на сухое беззольное состояние, % (Odaf)	12,65
Содержание хлора, % (Cl)	0,02
Содержание мышьяка, % (Asd)	0,0001
Содержание фосфора, % (Pd)	0,027
Объемная доля инертинита, % (I)	13
Объемная доля экзинита (липтинита), % (L)	3
Объемная доля витринита, % (Vt)	83
Показатель отражения витринита, % (Ro)	0,57
Содержание фюзенизированных компонентов, % (OK)	14
Индекс Рога, ед. (RI)	0 (2:4)

Химический состав золы

Оксид кремния, % (SiO2)	47,66
Оксид алюминия, % (Al2O3)	19,73
Оксид железа, % (Fe2O3)	8,20
Оксид кальция, % (CaO)	8,94
Оксид магния, % (MgO)	2,88
Оксид титана, % (TiO2)	0,93
Оксид марганца, % (MnO2)	0,059
Оксид фосфора, % (P2O5)	0,951
Оксид серы, % (SO3)	6,13
Оксид натрия, % (Na2O)	1,51
Оксид калия, % K2O)	1,34
Плавкость золы – температура деформации, оС (Т1)	1190
Плавкость золы – температура полусферы, оС (Т2)	1240
Плавкость золы – температура растекания, оС (Т3)	1270
Класс крупности, мм	0-300

Уголь ДГОМСШ (6000)

Уголь марки Д. Сортомарка ДГОМСШ (6000) — Орех+Мелкий+Семечко+Штыб, необогащенный энергетический, класс крупности по ГОСТ 19242-73 — 0-50 мм

Класс крупности, мм	0 — 50
Массовая доля влаги на рабочее состояние, % (Wrt)	10,0 — 14,0
Зольность на сухое состояние, % (Ad)	4,7 — 8,0
Выход летучих веществ на сухое состояние, % (Vd)	36,0 — 39,5
Выход летучих веществ на сухое беззольное состояние, % (Vdaf)	40,0 — 44,0
Массовая доля общей серы на сухое состояние, % (Sd)	0,3 — 0,6
Содержание хлора на сухое состояние, % (Cld)	0,02
Содержание мышьяка на сухое состояние, % (Asd)	0,000132
Высшая теплота сгорания на сухое состояние, ккал/кг (Qdi)	7160
Высшая теплота сгорания на сухое беззольное состояние, ккал/кг (Qdaf)	7766
Низшая теплота сгорания на рабочее состояние, ккал/кг (Qri)	6006
Массовая доля минеральных примесей, %	—

Уголь разреза «Караканский-Западный»

Уголь ДР

Уголь марки Д. Сортомарка  ДР – рядовой, необогащенный энергетический, класс крупности по ГОСТ  19242-73 – 0-300 (200) мм

Массовая доля влаги на рабочее состояние, % (Wrt)	15
Влажность гигроскопическая, % (Wru)	9
Влажность аналитическая, % (W a)	5
Зольность на сухое состояние, % (Ad)	9
Нелетучий (связанный) углерод, % (Cfdaf)	57
Выход летучих веществ на сухое беззольное состояние, % (Vdaf)	42,5
Массовая доля общей серы на сухое состояние, % (Sd)	0,39
Теплота сгорания на рабочее состояние, ккал/кг (Qri)	5500
Теплота сгорания на сухое беззольное состояние, ккал/кг (Qdaf)	7500
Содержание углерода на сухое беззольное состояние, % (Cdaf)	77,5
Содержание водорода на сухое беззольное состояние, % (Hdaf)	5,3
Содержание азота на сухое беззольное состояние, % (Ndaf)	1,9
Содержание кислорода на сухое беззольное состояние, % (Odaf)	16,5
Содержание хлора, % (Cl)	0,04
Содержание мышьяка, % (Asd)	0,0006
Содержание фосфора, % (Pd)	0,046
Объемная доля инертинита, % (I)	11
Объемная доля экзинита (липтинита), % (L)	2
Объемная доля витринита, % (Vt)	86
Показатель отражения витринита, % (Ro)	0,44
Содержание фюзенизированных компонентов, % (OK)	11
Индекс Рога, ед. (RI)	0

Химический состав золы

Оксид кремния, % (SiO2)	48,2-60,0
Оксид алюминия, % (Al2O3)	22,0-25,0
Оксид железа, % (Fe2O3)	5,6
Оксид кальция, % (CaO)	8,4
Оксид магния, % (MgO)	1,3
Оксид титана, % (TiO2)	0,7
Оксид марганца, % (MnO2)	0,01
Оксид фосфора, % (P2O5)	0,5
Оксид серы, % (SO3)	6,5
Оксид натрия, % (Na2O)	0,9
Оксид калия, % K2O)	1,5
Плавкость золы – температура деформации, оС (Т1)	1320
Плавкость золы – температура полусферы, оС (Т2)	1350
Плавкость золы – температура растекания, оС (Т3)	1390
Класс крупности, мм	0-300

Уголь ДОМСШ

1

Уголь марки Д. Сортомарка  ДОМСШ (5400-5500) – Орех+Мелкий+Семечко+Штыб, необогащенный энергетический, класс крупности по ГОСТ  19242-73 – 0-50 мм

2

Уголь марки Д. Сортомарка  ДОМСШ (5150-5250) – Орех+Мелкий+Семечко+Штыб, необогащенный энергетический, класс крупности по ГОСТ  19242-73 – 0-50 мм

Класс крупности, мм	1 0 – 50	2 0 – 50
Массовая доля влаги на рабочее состояние, % (Wrt)	14,5 – 16,5	16,0 – 18,5
Зольность на сухое состояние, % (Ad)	8,5 – 10,5	9,0 – 12,5
Выход летучих веществ на сухое состояние, % (Vd)	36,5 – 39,5	36,5 – 39,5
Выход летучих веществ на сухое беззольное состояние, % (Vdaf)	39,0 – 43,0	39,0 – 43,0
Массовая доля общей серы на сухое состояние, % (Sd)	0,3 – 0,7	0,5 – 0,8
Содержание хлора на сухое состояние, % (Cld)	0,02	0,03
Содержание мышьяка на сухое состояние, % (Asd)	0,0003	0,0003
Высшая теплота сгорания на сухое состояние, ккал/кг (Qdi)	6880	6700
Высшая теплота сгорания на сухое беззольное состояние, ккал/кг (Qdaf)	7480	7480
Низшая теплота сгорания на рабочее состояние, ккал/кг (Qri)	5490	5150 – 5250
Массовая доля минеральных примесей, %	–	–

Уголь ДМСШ

Уголь марки Д. Сортомарка  ДМСШ

Мелкий+Семечко+Штыб

необогащенный энергетический

класс крупности
по ГОСТ  19242-73
0-25 мм

Класс крупности, мм	0 – 25
Массовая доля влаги на рабочее состояние, % (Wrt)	15,0 – 18,0
Зольность на сухое состояние, % (Ad)	9,0 – 13,0
Выход летучих веществ на сухое состояние, % (Vd)	37,0 – 40,0
Выход летучих веществ на сухое беззольное состояние, % (Vdaf)	40,0 – 44,0
Массовая доля общей серы на сухое состояние, % (Sd)	0,5 – 0,8
Содержание хлора на сухое состояние, % (Cld)	0,02
Содержание мышьяка на сухое состояние, % (Asd)	0,0003
Высшая теплота сгорания на сухое состояние, ккал/кг (Qdi)	6650
Высшая теплота сгорания на сухое беззольное состояние, ккал/кг (Qdaf)	7480
Низшая теплота сгорания на рабочее состояние, ккал/кг (Qri)	5000 – 5200
Массовая доля минеральных примесей, %	–

Уголь ДО

Уголь марки Д. Сортомарка  ДО

Орех

необогащенный энергетический

класс крупности
по ГОСТ  19242-73
25-50 мм 

Класс крупности, мм	25 – 50
Массовая доля влаги на рабочее состояние, % (Wrt)	14,0 – 16,0
Зольность на сухое состояние, % (Ad)	7,0 – 9,0
Выход летучих веществ на сухое состояние, % (Vd)	36,0 – 39,0
Выход летучих веществ на сухое беззольное состояние, % (Vdaf)	39,0 – 43,0
Массовая доля общей серы на сухое состояние, % (Sd)	0,2 – 0,7
Содержание хлора на сухое состояние, % (Cld)	0,04
Содержание мышьяка на сухое состояние, % (Asd)	0,0003
Высшая теплота сгорания на сухое состояние, ккал/кг (Qd)	6870
Высшая теплота сгорания на сухое беззольное состояние, ккал/кг (Qdaf)	7505
Низшая теплота сгорания на рабочее состояние, ккал/кг (Qri)	5450 – 5550
Массовая доля минеральных примесей, %	–
Массовая доля мелочи, %	до 18

Уголь ДПКО

Уголь марки Д. Сортомарка  ДПКО

Плита+Крупный+Орех

необогащенный энергетический

класс крупности
по ГОСТ  19242-73
25-300 мм

Класс крупности, мм	25 – 300
Массовая доля влаги на рабочее состояние, % (Wrt)	14,0 – 16,0
Зольность на сухое состояние, % (Ad)	7,0 – 9,0
Выход летучих веществ на сухое состояние, % (Vd)	36,0 – 39,0
Выход летучих веществ на сухое беззольное состояние, % (Vdaf)	39,0 – 43,0
Массовая доля общей серы на сухое состояние, % (Sd)	0,2 – 0,6
Содержание хлора на сухое состояние, % (Cld)	0,02
Содержание мышьяка на сухое состояние, % (Asd)	0,0003
Высшая теплота сгорания на сухое состояние, ккал/кг (Qd)	6880
Высшая теплота сгорания на сухое беззольное состояние, ккал/кг (Qdaf)	7510
Низшая теплота сгорания на рабочее состояние, ккал/кг (Qri)	5500 – 5600
Массовая доля минеральных примесей, %	2
Массовая доля мелочи, %	до 20

Уголь ДПКОm

Уголь марки Д. Сортомарка  ДПКОМ

Плита+Крупный+Орех+Мелкий

необогащенный энергетический

класс крупности
по ГОСТ  19242-73
13-300 мм 

Класс крупности, мм	13 – 300
Массовая доля влаги на рабочее состояние, % (Wrt)	15,0 – 17,0
Зольность на сухое состояние, % (Ad)	8,0 – 10,0
Выход летучих веществ на сухое состояние, % (Vd)	36,0 – 39,0
Выход летучих веществ на сухое беззольное состояние, % (Vdaf)	39,0 – 43,0
Массовая доля общей серы на сухое состояние, % (Sd)	0,2 – 0,6
Содержание хлора на сухое состояние, % (Cld)	0,02
Содержание мышьяка на сухое состояние, % (Asd)	0,0003
Высшая теплота сгорания на сухое состояние, ккал/кг (Qd)	6880
Высшая теплота сгорания на сухое беззольное состояние, ккал/кг (Qdaf)	7510
Низшая теплота сгорания на рабочее состояние, ккал/кг (Qri)	5400 – 5500
Массовая доля минеральных примесей, %	3
Массовая доля мелочи, %	до 20

Уголь ДM

Уголь марки Д. Сортомарка  ДМ

класс крупности
по ГОСТ 32347-2013
13-25 мм

Класс крупности, мм	13 – 25
Массовая доля влаги на рабочее состояние, % (Wrt)	до 16
Зольность на сухое состояние, % (Ad)	до 9
Выход летучих веществ на сухое беззольное состояние, % (Vdaf)	42,3
Массовая доля общей серы на сухое состояние, % (Sd)	0,35
Содержание хлора на сухое состояние, % (Cld)	0,01
Содержание мышьяка на сухое состояние, % (Asd)	Менее 0,0005
Высшая теплота сгорания на сухое беззольное состояние, ккал/кг (Qdaf)	7831
Низшая теплота сгорания на рабочее состояние, ккал/кг (Qri)	5400-5500

Уголь ДПК

Уголь марки Д. Сортомарка  ДПК

Плита+Крупный

необогащенный энергетический

класс крупности
по ГОСТ  19242-73
50-300 мм

Класс крупности, мм	50 – 300
Массовая доля влаги на рабочее состояние, % (Wrt)	14,0 – 16,5
Зольность на сухое состояние, % (Ad)	7,0 – 9,5
Выход летучих веществ на сухое состояние, % (Vd)	36,0 – 39,0
Выход летучих веществ на сухое беззольное состояние, % (Vdaf)	39,0 – 43,0
Массовая доля общей серы на сухое состояние, % (Sd)	0,2 – 0,6
Содержание хлора на сухое состояние, % (Cld)	0,04
Содержание мышьяка на сухое состояние, % (Asd)	0,0003
Высшая теплота сгорания на сухое состояние, ккал/кг (Qd)	6900
Высшая теплота сгорания на сухое беззольное состояние, ккал/кг (Qdaf)	7520
Низшая теплота сгорания на рабочее состояние, ккал/кг (Qri)	5500 – 5600
Массовая доля минеральных примесей, %	3
Массовая доля мелочи, %	до 18

Уголь нестандартный

Уголь марки Д. Сортомарка ДО – У1 (укрупненный)

Орех

необогащенный энергетический

класс крупности  – 30-60 мм

не регламентируется системой ГОСТР

Класс крупности, мм	30 – 60
Массовая доля влаги на рабочее состояние, % (Wrt)	14,0 – 16,0
Зольность на сухое состояние, % (Ad)	7,0 – 9,0
Выход летучих веществ на сухое состояние, % (Vd)	36,0 – 39,0
Выход летучих веществ на сухое беззольное состояние, % (Vdaf)	39,0 – 43,0
Массовая доля общей серы на сухое состояние, % (Sd)	0,2 – 0,7
Содержание хлора на сухое состояние, % (Cld)	0,04
Содержание мышьяка на сухое состояние, % (Asd)	0,0003
Высшая теплота сгорания на сухое состояние, ккал/кг (Qd)	6870
Высшая теплота сгорания на сухое беззольное состояние, ккал/кг (Qdaf)	7505
Низшая теплота сгорания на рабочее состояние, ккал/кг (Qri)	5450 – 5550
Массовая доля минеральных примесей, %	-
Массовая доля мелочи, %	16

Уголь марки Д. Сортомарка ДО – У2 (укрупненный)

Орех

необогащенный энергетический

класс крупности  – 40-60 мм

не регламентируется системой ГОСТР

Класс крупности, мм	40 – 60
Массовая доля влаги на рабочее состояние, % (Wrt)	14,0 – 16,0
Зольность на сухое состояние, % (Ad)	7,0 – 9,0
Выход летучих веществ на сухое состояние, % (Vd)	36,0 – 39,0
Выход летучих веществ на сухое беззольное состояние, % (Vdaf)	39,0 – 43,0
Массовая доля общей серы на сухое состояние, % (Sd)	0,2 – 0,7
Содержание хлора на сухое состояние, % (Cld)	0,04
Содержание мышьяка на сухое состояние, % (Asd)	0,0003
Высшая теплота сгорания на сухое состояние, ккал/кг (Qd)	6870
Высшая теплота сгорания на сухое беззольное состояние, ккал/кг (Qdaf)	7505
Низшая теплота сгорания на рабочее состояние, ккал/кг (Qri)	5450 – 5550
Массовая доля минеральных примесей, %	-
Массовая доля мелочи, %	16

Уголь марки Д. Сортомарка ДПК У (укрупненный)

Плита+Крупный

необогащенный энергетический

класс крупности  – 60-300 мм

не регламентируется системой ГОСТР

Класс крупности, мм	60 – 300
Массовая доля влаги на рабочее состояние, % (Wrt)	14,0 – 16,5
Зольность на сухое состояние, % (Ad)	7,0 – 9,5
Выход летучих веществ на сухое состояние, % (Vd)	36,0 – 39,0
Выход летучих веществ на сухое беззольное состояние, % (Vdaf)	39,0 – 43,0
Массовая доля общей серы на сухое состояние, % (Sd)	0,2 – 0,6
Содержание хлора на сухое состояние, % (Cld)	0,04
Содержание мышьяка на сухое состояние, % (Asd)	0,0003
Высшая теплота сгорания на сухое состояние, ккал/кг (Qd)	6900
Высшая теплота сгорания на сухое беззольное состояние, ккал/кг (Qdaf)	7520
Низшая теплота сгорания на рабочее состояние, ккал/кг (Qri)	5500 – 5600
Массовая доля минеральных примесей, %	3
Массовая доля мелочи, %	до 18

Уголь марки Д. Сортомарка ДПКО У (укрупненный)

Плита+Крупный+Орех

необогащенный энергетический

класс крупности  – 30-300 мм

не регламентируется системой ГОСТР

Класс крупности, мм	30 – 300
Массовая доля влаги на рабочее состояние, % (Wrt)	14,0 – 16,0
Зольность на сухое состояние, % (Ad)	7,0 – 9,0
Выход летучих веществ на сухое состояние, % (Vd)	36,0 – 39,0
Выход летучих веществ на сухое беззольное состояние, % (Vdaf)	39,0 – 43,0
Массовая доля общей серы на сухое состояние, % (Sd)	0,2 – 0,6
Содержание хлора на сухое состояние, % (Cld)	0,02
Содержание мышьяка на сухое состояние, % (Asd)	0,0003
Высшая теплота сгорания на сухое состояние, ккал/кг (Qd)	6880
Высшая теплота сгорания на сухое беззольное состояние, ккал/кг (Qdaf)	7510
Низшая теплота сгорания на рабочее состояние, ккал/кг (Qri)	5500 – 5600
Массовая доля минеральных примесей, %	3
Массовая доля мелочи, %	до 20

Каменный уголь в мешках

Используется для котлов и бытовых нужд

Уголь марки ДО	5300-5400 ккал/кг
Уголь марки ДМ	5400-5500 ккал/кг
Уголь расфасован в  мешки	полипропиленовые по 25 кг
	бумажные по 10 и 5 кг

Урок «Соли, их классификация и свойства»

Урок химии в 8 классе. «____»_________________ 20_____ г.

Соли, их классификация и свойства.

Цель урока: Сформировать знания о классификации и свойствах солей.

Задачи урока:

Образовательные: рассмотреть классификацию и химические свойства солей (взаимодействие с основаниями, кислотами, солями, метлами),

Развивающие: создать условия для формирования познавательных потребностей учащихся, развития умений сравнивать, анализировать, находить причинно–следственные связи, делать выводы, составлять уравнения химических реакций, выполнять лабораторные опыты, соблюдая правила ТБ, самостоятельно работать с дополнительными источниками, извлекая из них нужную информацию, четко излагать свои мысли.

Воспитательные: обеспечить формирование коммуникативных компетенций учащихся в общении и сотрудничестве со сверстниками в процессе образовательной деятельности, содействовать осознанию практической значимости изучаемого материала.

Ход урока.

Орг. момент.

Актуализация знаний.

Какую тему мы с вами изучали на прошлом уроке?

Какие соединения называются оксидами?

Укажите лишний оксид в каждой группе. Объясните ответ.

Слайд 1 А) Na2O, CO, SO3

Б) CO2, CaO, K2O

В) MgO, N2O5, SO3

Установите соответствие между формулой оксида и соответствующей ему

формулой гидроксида. Слайд 2

 

Формула оксида	Формула гидроксида
SO2 MgO P2O5 Fe2O3 Li2O SO3 N2O5	А) h4PO4 Б) Fe(OH)3 В) HNO3 Г) h3SO3 Д) h3SO4 Е) LiOH Ж) Mg(OH)2

С водой взаимодействуют: Слайд 3

Оксид меди (II)

Оксид бария

Оксид железа (III)

Оксид углерода (IV)

Оксид фосфора (V)

Оксид кремния (IV)

Тестовая работа.

1 вариант.

Сколько оксидов записано в перечнеP2O5, h3SO4, NaOH, Na2CO3, CO2:

1 2) 2 3) 3 4) 4

Формулы кислотных оксидов записаны в ряду:

Cl2O, Mn2O7, P2O5 3) CaO, MnO, N2O5

N2O3, CO2, ZnO 4) SiO2, SO3, Na2O

Оба вещества взаимодействуют с оксидом серы (VI):

Основный оксид и нерастворимое основание

Кислота и соль

Основный оксид и щелочь

Вода и соль

С оксидом лития взаимодействуют вещества, формулы которых:

А. NaCl Б. SO3 В. HCl Г. NaOH Д. CuO

1) А и Б 2) В и Г 3) Б и Д 4) Б и В

Установите соответствие между формулой оксида и соответствующей ей кислотой.

ФОРМУЛА ОКСИДА ФОРМУЛА КИСЛОТЫ

А. SO3 1) h3S

Б. Mn2O7 2) h3SO4

В. SO2 3) HMnO4

4) h3MnO4

5) h3SO3

Какой из оксидов, формула которого приведена, вступает в реакцию с водой с образованием основания?

Al2O3 2) CuO 3) SiO2 4) BaO

вариант.

Сколько оксидов записано в перечне KOH, h3SO4, NaCl, Na2CO3, CO2:

1)1 2) 2 3) 3 4) 4

Формулы основных оксидов записаны в ряду:

Cl2O, Mn2O7, P2O5 3) CaO, MnO, K2О

N2O3, CO2, ZnO 4) SiO2, SO3, Na2O

Оба вещества взаимодействуют с оксидом кальция:

CuO и Fe(OH)2

HCl и Ba(NO3)2

FeO и NaOH

h3O и h3SO4

С оксидом магния взаимодействуют вещества, формулы которых:

А. NaCl Б. SO3 В. HCl Г. NaOH Д. CuO

1) А и Б 2) В и Г 3) Б и Д 4) Б и В

Установите соответствие между формулой оксида и соответствующей ей кислотой.

ФОРМУЛА ОКСИДА ФОРМУЛА КИСЛОТЫ

А. SO2 1) h3CO3

Б. N2O5 2) h3SO4

В. СO2 3) HNO2

4) HNO3

5) h3SO3

Какой из оксидов, формула которого приведена, вступает в реакцию с водой с образованием основания?

Al2O3 2) CaO 3) SiO2 4) CO2

Изучение новой темы.

Перечислите основные классы неорганических соединений.

Свойства, каких классов соединений мы с вами изучили?

Слайд 4.Тема урока «Соли, их классификация и свойства»

Давайте вспомним, какие соединения относятся к солям.

Слайд 5. Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металла и ионов кислотного остатка.

Слайд 6. Задание. Из предложенных веществ выберите только формулы солей. Дайте им названия. CaСO3, NaCl, KOH, SO2, h3SO4, Fe2 (SO4)3, CuS, Mg(OH)2, HCl, Cu(OH)2, Zn(NO3)2, NaOH, Ba(OH)2, HNO3, Al2O3, Ca3(PO4)2, CO2, Cr(OH)3.

Слайд 7. Ещё в начале XIXв. шведский химик Й. Берцелиус сформулировал определение солей как продуктов реакций кислот с основаниями, или соединений, полученных заменой атомов водорода в кислоте на металл. По этим признакам соли делят на средние, кислые и основные.

Слайд 8. Так, средние соли – это продукты полного замещения атомов водорода в кислоте на металл. Именно эти соли вам уже известны. Например,

Na2CO3 – карбонат натрия

Al2(SO4)3– сульфат алюминия

Ba(NO3)2 – нитрат бария

Эти соли диссоциируют на катионы металла и анионы кислотного остатка.

Составьте уравнения диссоциации данных солей. (работа у доски)

Слайд 9. Кислые соли – это продукты неполного замещения атомов водорода в кислоте на металл.

К кислым солям относят такие соли как NaHSO4, KHCO3, CaHPO4. Название этих солей складывается из названий средних солей с прибавлением слова «гидро». Назовём наши соли:

NaHSO4 – гидросульфат натрия

KHCO3 – гидрокарбонат калия

CaHPO4 – гидрофосфат кальция

Эти соли диссоциируют ступенчато. На первой ступени образуется катион металла и анион кислотного остатка, содержащий ион водорода, а на второй ступени отщепляется ион водорода и кислотный остаток.

NaHSO4 = Na+ + HSO4-

HSO4- ↔ H + SO42-

Слайд 10. Основные соли – это продукты неполного замещения гидроксогрупп в основании на кислотный остаток.

К таким солям относится малахит, формула которого (CuOH)2CO3. Как видите, это соль состоит из двух гидроксокатионов CuOH+и двухзарядного аниона кислотного остатка СО32-. Если подсчитать сумму зарядов ионов, то получается, что эта соль электронейтральна. Названия основных солей складывается из названия средней соли с добавлением слова «гидроксо». Например, назовём соли: (CuOH)2CO3, Mg(OH)Cl.

(CuOH)2CO3– гидроксокарбонат меди (II)

Mg(OH)Cl – гидроксохлорид магния

Эти соли также диссоциируют ступенчато: сначала отщепляется катион металла, содержащий гидроксогруппу и анион кислотного остатка, а затем отщепляется катион металла и гидроксогруппа.

Mg(OH)Cl = MgOH+ + Cl-

MgOH+ ↔ Mg2+ + OH-

Слайд 11.Химические свойства.

Взаимодействуют с металлами

С кислотами

С растворимыми основаниями

С солями.

Лабораторная работа

1 группа.

Взаимодействие солей с щелочами.

Цель. Определить, при каких условиях соли взаимодействуют с щелочами.

Оборудование и реактивы: хлорид железа (III), хлорид бария, сульфат аммония, гидроксид калия, 3 пробирки, спиртовка, пробиркодержатель.

Правила техники безопасности.

Не оставляйте открытые склянки с реактивами, закрывайте теми же пробками или крышками, какими они были закрыты.

Бережно обращайтесь с посудой, веществами и лабораторным оборудованием.

Проводите опыты лишь с теми веществами, которые указаны учителем. Не берите для опыта больше вещества, чем это необходимо.

Нагревайте сначала всю пробирку, затем, не вынимая ее из пламени, ту часть, где находится вещество.

Будьте аккуратнее – работаете с щелочью и кислотой!

Содержание и порядок выполнения опыта.

В трех пробирках слейте попарно по 1-2 мл растворов веществ:

1 пробирка: хлорид железа (III) и гидроксид калия;

2 пробирка: сульфат аммония и гидроксид калия;

пробирка: хлорид бария и гидроксид калия.

Немного нагрейте содержимое 2-й пробирки и определите по запаху один из продуктов реакции.

Оформите отчет, заполнив таблицу.

Что брали	Возможное протекание реакции	Признак химической реакции	Уравнение химической реакции

Сделайте вывод. Соли вступают в реакции обмена с щелочами, при этом образуется____________ и ________________. Соли реагируют с основаниями в том случае, если образуется __________ или ______________ .

2 группа.

Взаимодействие солей с кислотами.

Цель. Определить, при каких условиях соли взаимодействуют с кислотами.

Оборудование и реактивы: карбонат натрия, хлорид бария, карбонат кальция, нитрат натрия, серная кислота,3 пробирки.

Правила техники безопасности.

Не оставляйте открытые склянки с реактивами, закрывайте теми же пробками или крышками, какими они были закрыты.

Бережно обращайтесь с посудой, веществами и лабораторным оборудованием.

Проводите опыты лишь с теми веществами, которые указаны учителем. Не берите для опыта больше вещества, чем это необходимо.

Нагревайте сначала всю пробирку, затем, не вынимая ее из пламени, ту часть, где находится вещество.

Будьте аккуратнее – работаете с щелочью и кислотой!

Содержание и порядок выполнения опыта.

В трех пробирках слейте попарно по 1-2 мл растворов веществ:

1 пробирка: хлорид бария и серная кислота;

2 пробирка: карбонат натрия и серная кислота;

3 пробирка: нитрат натрия и серная кислота.

Оформите отчет, заполнив таблицу.

Что брали	Возможное протекание реакции	Признак химической реакции	Уравнение химической реакции

Сделайте вывод. Соли вступают в реакции обмена с кислотами, при этом образуется _______________ и _________________. Соли реагируют с кислотами в том случае, если образуется __________ или ______________ .

3 группа.

Взаимодействие солей с солями.

Цель. Определить, при каких условиях соли взаимодействуют с солями.

Оборудование и реактивы: сульфат натрия, хлорид бария, нитрат натрия, хлорид натрия, сульфат калия, 2 пробирки.

Правила техники безопасности.

Не оставляйте открытые склянки с реактивами, закрывайте теми же пробками или крышками, какими они были закрыты.

Бережно обращайтесь с посудой, веществами и лабораторным оборудованием.

Проводите опыты лишь с теми веществами, которые указаны учителем. Не берите для опыта больше вещества, чем это необходимо.

Нагревайте сначала всю пробирку, затем, не вынимая ее из пламени, ту часть, где находится вещество.

Будьте аккуратнее – работаете с щелочью и кислотой!

Содержание и порядок выполнения опыта.

В двух пробирках слейте попарно по 1-2 мл растворов веществ:

1 пробирка: хлорид бария и сульфат натрия;

2 пробирка: хлорид натрия и сульфат калия;

Оформите отчет, заполнив таблицу.

Что брали	Возможное протекание реакции	Признак химической реакции	Уравнение химической реакции

Сделайте вывод. Соли вступают в реакции обмена с солями, при этом образуется _______________ и _________________. Соли реагируют с солями в том случае, если образуется __________ .

4 группа

Взаимодействие растворов солей с металлами.

Цель. Определить, при каких условиях соли взаимодействуют с металлами.

Оборудование и реактивы: металлы: железо, свинец, медь; сульфат меди (II), сульфат железа (II), 3 пробирки.

Правила техники безопасности.

Не оставляйте открытые склянки с реактивами, закрывайте теми же пробками или крышками, какими они были закрыты.

Бережно обращайтесь с посудой, веществами и лабораторным оборудованием.

Проводите опыты лишь с теми веществами, которые указаны учителем. Не берите для опыта больше вещества, чем это необходимо.

Будьте аккуратнее – работаете с щелочью и кислотой!

Содержание и порядок выполнения опыта.

Возьмите три пробирки. В 1 –ю пробирку поместите кусочек железа, во 2-ю – свинцовую пластинку, а в 3-ю – медную проволоку.

Налейте в 1-ю и 2-ю пробирки по 2-3 мл раствора сульфата меди (II), а в 3-ю – раствор сульфата железа

Оформите отчет, заполнив таблицу.

Что брали	Возможное протекание реакции	Признак химической реакции	Уравнение химической реакции

Сделайте вывод. Растворы солей взаимодействуют с металлами при соблюдении следующих условий:

Каждый металл вытесняет из растворов ______________ другие металлы, находящиеся в ряду напряжений ___________________ его;

В результате реакции должна образоваться _______________________ соль;

Для таких реакций не рекомендуется использовать металлы, взаимодействующие с ______________ .

Обобщить знания о условиях протекания химических свойств (вписать выводы, которые сделали учащиеся во время лабораторной работы)

Химическое свойство	Условия взаимодействия
Соль + щёлочь	Соль + щёлочь = новая соль + новое основание Соли реагируют с основаниями в том случае, если образуется газ или осадок
Соль + кислота	Соль + кислота = новая соль + новая кислота Соли реагируют с кислотами в том случае, если образуется газ или осадок
Соль1 + соль2	Соль1 + соль2 = соль3 + соль4 Соли реагируют с солями в том случае, если образуется осадок
Соль + металл	Соль + металл = другая соль + другой металл Обе соли должны быть растворимы в воде Металлы не должны реагировать с водой

Закрепление. (1 вариант)

Упражнение. Установите соответствие между названием соли и ее типом.

Формула	Название	Тип соли
		кислая	средняя	основная
KHCO3
(CuOH)2CO3
BaSO4
AlOHCl2
Ca(HCO3)2
Ba(HSO4)2
Na3PO4

Определите, с какими из перечисленных веществ: Cu, растворы AgNO3, BaCl2, NaOH, HCl будет реагировать раствор NaCl. Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

2 вариант.

Упражнение. Установите соответствие между названием соли и ее типом.

Формула	Название	Тип соли
		кислая	средняя	основная
KHCO3
(CuOH)2CO3
BaSO4
AlOHCl2
Ca(HCO3)2
Ba(HSO4)2
Na3PO4

Определите, с какими из перечисленных веществ: Cu, растворы AgNO3, BaCl2, NaOH, HCl будет реагировать раствор Al2(SO4)3. Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

Домашнее задание. Параграф 42, упр. 1,5 стр. 258

соли
PPTX / 1.68 Мб

Coreapp.ai — decentralized online education platform

Изучение нового материала 1.Изучите текст Оксиды – это сложные вещества, которые состоят из двух элементов, одним, из которых является кислород. Почти все химические элементы образуют оксиды, исключением являются лишь некоторые инертные элементы. Известны химические элементы, которые непосредственно с кислородом не соединяются. К ним относится золото Аu и некоторые другие. Оксиды этих элементов получают косвенным путём. Химическая природа оксидов проявляется в их отношении к кислотам и щелочам. В связи с этим оксиды можно разделить на следующие группы — солеобразующие, которые реагируют с образованием солей с кислотами или щелочами; — несолеобразующие, которые не образуют солей с кислотами или щелочами. В свою очередь, солеобразующие оксиды подразделяются на кислотные (реагируют со щелочами), основные (реагируют с кислотами) и амфотерные (реагируют как с кислотами, так и с щелочами). Кислотные оксиды — это оксиды, которые реагируют со щелочами с образованием соли и воды, но они не реагируют с кислотами. Например, при взаимодействии кислотного оксида – оксида углерода (IV) с гидроксидом натрия образуются карбонат натрия и вода: CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + h3O К кислотным оксидам относятся, как правило, оксиды неметаллов (например, SO2, CO2, P2O5), и те оксиды металлов, в которых металл находится в валентности более III (например, Mn2O7, CrO3). Кислотным оксидам соответствуют кислоты. Оксиду серы (IV) соответствуют сернистая кислота, оксиду углерода(IV) — угольная, оксиду фосфора(V) – ортофосфорная, оксиду марганца(VII) – марганцовая, оксиду хрома(VI) – хромовая. Основные оксиды — это оксиды, которые реагируют с кислотами с образованием соли и воды, но не реагируют со щелочами. Например, при взаимодействии оксида магния с соляной кислотой образуются хлорид магния и вода: MgO + 2HCl = MgCl2 + h3O Основные оксиды образуют, как правило, металлы с валентностью – I, II или III. Основным оксидам соответствуют основания. Например, оксиду натрия соответствует гидроксид натрия NaOH, оксиду бария – гидроксид бария, оксиду меди(II) – гидроксид меди(II). Третья группа солеобразующих оксидов – амфотерные оксиды. Эти оксиды проявляют двойные свойства, т.е свойства и кислотных, и основных оксидов. Значит, они способны реагировать как со щелочами, так и с кислотами.К амфотерным оксидам относятся, например, оксид алюминия, оксид цинка, оксид бериллия, оксид хрома(III):Al2O3, ZnO, BeO, Cr2O3 Несолеобразующие, или безразличные оксиды не реагируют с образованием солей ни с кислотами, ни со щелочами. К такому виду оксидов относятся, например, оксиды азота N2O и NO, оксид углерода(II) – СО. л 2.просмотрите видео урок

О КЛАССИФИКАЦИИ УЛЬТРАОСНОВНЫХ – ОСНОВНЫХ ВЫСОКОМАГНЕЗИАЛЬНЫХ ВУЛКАНИТОВ НОРМАЛЬНОЙ И НИЗКОЙ ЩЕЛОЧНОСТИ (НОВЫЙ ВЗГЛЯД НА ПРИМЕРЕ ФЕННОСКАНДИИ)*

41

2. Все используемые химические анализы пере-

считывались на 100% (без H

2

O, СО

2

).

3. Главной границей, отделяющей высокомагне-

зиальные вулканиты от других вулканических пород,

признается содержание MgO = 18%, т. е. для первых

оно является минимальным, а для вторых – макси-

мальным. Эта граница делит соответствующие ульт-

рамафит-мафитовые петрохимические серии и ассо-

циации на мафитовые и ультрамафитовые части

(Komatiites, 1982).

4. Ультрамафитовые вулканиты с учетом между-

народных и отечественных исторических традиций,

особенностей вещественного состава и специфично-

сти структур наиболее представительных пород

впервые разделяются на три семейства: коматиито-

вое, меймечит-пикритовое и марианит-бонинитовое.

Последнее относится в основном к средним породам,

что выходит за рамки данной статьи, но известны не-

которые бониниты с содержанием SiO

2

< 52% (Маг-

матические…, 1985). Каждое из семейств характери-

зуется различными временными интервалами своего

расцвета в истории Земли (первое – в архее, второе –

в протерозое – фанерозое и третье – в мезо-кайно-

зое).

5. В пределах каждого семейства по содержанию

MgO, TiO

2

и

суммы FеO + Fe

2

O

3

,

а также по величи-

нам важных для ультрамафитов петрохимических от-

ношений Al

2

O

3

/TiO

2

и CaO/Al

2

O

3

выделяются само-

стоятельные виды горных пород. Основными грани-

цами между ними являются: по MgO – 18 и 35%;

TiO

2

– 0,3, 0,5, 1,0, 1,5 и 2,5%; FeO + Fe

2

O

3

–

14%.

Граница MgO = 35% предлагается впервые, она ха-

рактеризует максимальное содержание магнезии в

коматиитах с оливиновым спинифексом, установлен-

ное в природных объектах (Arndt et al., 2008), и, оче-

видно, отражает наиболее магнезиальные магматиче-

ские расплавы, существовавшие на Земле.

6. Разновидности пород выделяются с учетом их

минеральных и структурных особенностей, а также

некоторых специфических петрохимических пара-

метров (например, содержание Al (Komatiites, 1982;

Arndt et al., 2008)).

На основании вышеизложенного и с учетом при-

нятой в отечественной и мировой литературе но-

менклатуры горных пород в новой таблице помеще-

но семь выделенных видов высокомагнезиальных

(MgO > 18%) вулканитов: в коматиитовом семействе

два (коматиитовые перидотит-дуниты и коматииты),

меймечит-пикритовом – четыре (меймечит, пикрит,

ферропикрит и низкотитанистый пикрит) и мариа-

нит-бонинитовом – один (марианит).

Дискуссия

Анализ отечественных и мировых публикаций по

высокомагнезиальным вулканитам показал, что пока

не найдено единственной «простой» диаграммы, где

бы все выделенные виды занимали строго опреде-

ленные поля и не перекрывались. Поэтому необходи-

мо применять 2 или 3 диаграммы, чтобы получить

корректный результат. Авторами использованы три

наиболее информативные: SiO

2

– (Na

2

O + K

2

O),

MgO – TiO

2

и Al

2

O

3

/TiO

2

– CaO/Al

2

O

3

, которые про-

шли определенную апробацию на российских и зару-

бежных объектах (Петрохимические серии…, 2001;

Arndt et al., 2008 и др.). Они характеризуют высоко-

магнезиальные вулканиты с использованием 7 глав-

ных петрогенных элементов (Si, Ti, Al, Mg, Ca, Na,

K), а суммарное железо является определяющим при

выделении высокожелезистых видов и разновидно-

стей.

С учетом статуса «Петрографического кодекса»

как нормативного документа для России, основу пет-

рохимической базы его классификационной таблицы

составили данные (более 500 химических анализов)

наименее измененных высокомагнезиальных вулка-

нитов, изученных на территории России (см. список

литературы), с привлечением материалов по сосед-

ним регионам Фенноскандии, а также при необходи-

мости по другим континентам и океанам.

Применен нетрадиционный новый подход к окон-

туриванию реальных видовых полей на диаграммах

по граничным содержаниям окислов для выделенных

видов горных пород, а не по крайним точкам распо-

ложения всех частных анализов (см. табл.). Он по-

зволяет для удобства восприятия прямолинейно

оконтуривать поля этих видов, не нарушая их про-

странственного взаимоположения на соответствую-

щих диаграммах. Тогда наибольшая плотность фигу-

ративных точек пород в образуемых видовых прямо-

угольных полях приурочена, как правило, к диагона-

лям, наклоненным в сторону возрастания MgO или

понижения SiO

2

. Направленный ступенчатый харак-

тер перехода от одного вида породы к другому внут-

ри петрохимических серий и семейств на диаграммах

(рис. 1, Б и 2), очевидно, отражает процесс кристал-

лизационной дифференциации материнской магмы

(оливиновый или оливин-пироксеновый контроль).

Наличие ступеней на границах пород не несет гене-

тической нагрузки, а отображает выбранный способ

показа петрохимической информации. При этом ав-

торы придерживаются принятого положения (Петро-

графический кодекс…, 2009; Strekeisen et al., 2011) о

реально существующих непрерывных переходах ме-

жду видами пород внутри петрохимических серий, а

также между отдельными видами разных серий. В

случаях, когда отдельные фигуративные точки пород

выходят за пределы соответствующих видовых по-

лей, их следует рассматривать как особые разновид-

ности, связанные со спецификой генезиса и (или) по-

следующего преобразования.

Рассмотрим положение видовых полей на трех

избранных диаграммах.

На TAS-диаграмме SiO

2

– (Na

2

O + K

2

O) наблюда-

ются значительные перекрытия полей пикрита, мейме-

чита, низкотитанистого пикрита и ферропикрита и час-

тично коматиита, пикрита и ферропикрита (см. рис. 1,

Б). Поскольку это отмечалось и ранее (Коматииты…,

Химия в 8 классе. Проверочная работа по теме «Оксиды» – Школьный софт – сборники сочинений, готовые домашние задания

Проверочная работа по теме «Оксиды».

Выберите правильный ответ.

1. Формулы только оксидов приведены в ряду: 1) h3SO4, СаО, CuCl2 ; 2) Na2CO3, Na2O, N2O5 ; 3) Р2О5, BaO, SO3; 4) NaOH, Na2O, Cu(OH)2.

2. Формулы только основных оксидов приведены в ряду: 1) СО2, СаО, СuО ; 2) СО2, Na2O, N2O5; 3) Р2О5, BaO, SO3 ; 4) СаО, Na2O, CuO.

3. Формулы только кислотных оксидов приведены в ряду: 1) СО2, SO2, SO3; 2) СО2, Na2O, N2O5; 3) Р2О5, BaO, SO3 ; 4) CaO, Na2O, CuO.

4. Из приведенных формул веществ выпишите только те, которыми обозначены оксиды: NaCl, Na2O, НСl, Сl2О7, Са3(РО4)2, CaO, Р2О5, Н2О, Н3РО4

5. Установите соответствие между названием оксида и его формулой:

1) оксид натрия Б. SO3

2) оксид серы(IV) B. Na2O

3) оксид железа(III) Г. Р2О5

4) оксид фосфора(V) A. SO2

Д. Fe2O3

1-й вариант. Оксид	Формула	Классификация
Оксид магния
		Кислотный оксид
	СО2
		Амфотерный оксид
Оксид серы (II)
	CаО

2-й вариант. Оксид	Формула	Классификация
Оксид кальция
		Кислотный оксид
	SО2
		Амфотерный оксид
Оксид фосфора (IV)
	Na2О

Оксид натрия | AMERICAN ELEMENTS ®

---

РАЗДЕЛ 1. ИДЕНТИФИКАЦИЯ

Название продукта: Оксид натрия

Номер продукта: Все применимые коды продуктов American Elements, например NA-OX-80

Номер CAS: 1313-59-3

Соответствующие установленные области применения вещества: Научные исследования и разработки

Информация о поставщике:
American Elements
10884 Weyburn Ave.
Los Angeles , CA

Тел .: +1 310-208-0551
Факс: +1 310-208-0351

Телефон экстренной связи:
Внутренний номер, Северная Америка: +1 800-424-9300
Международный: +1 703 -527-3887

---

РАЗДЕЛ 2.ИДЕНТИФИКАЦИЯ ОПАСНОСТИ

Классификация вещества или смеси в соответствии с 29 CFR 1910 (OSHA HCS)
GHS05 Коррозия
Skin Corr. 1B h414 Вызывает серьезные ожоги кожи и повреждения глаз.
Eye Dam. 1 h418 Вызывает серьезное повреждение глаз.
Опасности, не классифицированные иным образом Данные отсутствуют
Элементы маркировки GHS, включая меры предосторожности
Пиктограммы опасностей

GHS05
Сигнальное слово Опасно
Краткая характеристика опасности
h414 Вызывает серьезные ожоги кожи и повреждения глаз.
Меры предосторожности
P260 Избегать вдыхания пыли / дыма / газа / тумана / паров / аэрозолей.
P303 + P361 + P353 При попадании на кожу (или волосы): немедленно снять всю загрязненную одежду. Промыть кожу водой / принять душ.
P305 + P351 + P338 ПРИ ПОПАДАНИИ В ГЛАЗА: осторожно промыть глаза водой в течение нескольких минут. Снимите контактные линзы, если они есть, и это легко сделать. Продолжайте полоскание.
P301 + P330 + P331 ПРИ ПРОГЛАТЫВАНИИ: прополоскать рот. Не вызывает рвоту.
P405 Хранить под замком.
P501 Утилизировать содержимое / контейнер в соответствии с местными / региональными / национальными / международными правилами.
Классификация WHMIS
D2B — Токсичный материал, вызывающий другие токсические эффекты
E — Коррозионный материал
Система классификации
Рейтинги HMIS (шкала 0-4)
(Система идентификации опасных материалов)
ЗДОРОВЬЕ
ПОЖАР
РЕАКТИВНОСТЬ
3
0
2
Здоровье (острые эффекты) = 3
Воспламеняемость = 0
Физическая опасность = 2
Другие опасности
Результаты оценки PBT и vPvB
PBT: N / A
vPvB: N / A

---

РАЗДЕЛ 3. СОСТАВ / ИНФОРМАЦИЯ О КОМПОНЕНТАХ

Вещества
CAS No./ Название вещества:
1313-59-3 Оксид натрия
Идентификационный номер:
Номер ЕС: 215-208-9

---

РАЗДЕЛ 4. МЕРЫ ПЕРВОЙ ПОМОЩИ

Описание мер первой помощи
Общая информация Немедленно удалите все одежда, загрязненная продуктом.
При вдыхании:
Обеспечить пациента свежим воздухом. Если не дышит, сделайте искусственное дыхание. Держите пациента в тепле.
Немедленно обратитесь за медицинской помощью.
При попадании на кожу:
Немедленно промыть водой с мылом; тщательно промыть.
Немедленно обратитесь за медицинской помощью.
При попадании в глаза:
Промыть открытый глаз под проточной водой в течение нескольких минут. Проконсультируйтесь с врачом.
При проглатывании:
Обратитесь за медицинской помощью.
Информация для врача
Наиболее важные симптомы и воздействия, как острые, так и замедленные.
Вызывает серьезные ожоги кожи.
Вызывает серьезное повреждение глаз.
Указание на необходимость немедленной медицинской помощи и специального лечения:
Нет данных

---

РАЗДЕЛ 5. МЕРЫ ПОЖАРОТУШЕНИЯ

Средства пожаротушения
Подходящие средства тушения CO2, песок, порошковое средство для тушения.Не используйте воду.
Средства пожаротушения, непригодные из соображений безопасности Вода
Особые опасности, исходящие от вещества или смеси
Бурно реагирует с водой
При пожаре могут образоваться следующие вещества:
Рекомендации для пожарных
Защитное снаряжение:
Самостоятельно носить содержал респиратор.
Надеть полностью защитный непромокаемый костюм.

---

РАЗДЕЛ 6. МЕРЫ ПРИ СЛУЧАЙНОМ ВЫБРОСЕ

Меры личной безопасности, защитное снаряжение и порядок действий в чрезвычайной ситуации
Используйте средства индивидуальной защиты.Не подпускайте незащищенных людей.
Обеспечьте соответствующую вентиляцию.
Меры по защите окружающей среды: Не допускайте попадания материала в окружающую среду без официального разрешения.
Методы и материалы для локализации и очистки:
Использовать нейтрализующий агент.
Утилизируйте зараженный материал как отходы в соответствии с разделом 13.
Обеспечьте соответствующую вентиляцию.
Не смывать водой или водными чистящими средствами.
Предотвращение вторичных опасностей: Никаких специальных мер не требуется.
Ссылка на другие разделы.
См. Раздел 7 для получения информации о безопасном обращении.
См. Раздел 8 для получения информации о средствах индивидуальной защиты.
См. Раздел 13 для получения информации об утилизации.

---

РАЗДЕЛ 7. ОБРАЩЕНИЕ И ХРАНЕНИЕ

Обращение
Меры предосторожности для безопасного обращения
Работать в атмосфере сухого защитного газа.
Хранить контейнер плотно закрытым.
Хранить в сухом прохладном месте в плотно закрытой таре.
Обеспечьте хорошую вентиляцию на рабочем месте.
Информация о защите от взрывов и пожаров: данные отсутствуют.
Условия безопасного хранения с учетом любых несовместимостей.
Требования, предъявляемые к складским помещениям и таре: Особых требований нет.
Информация о хранении в одном общем хранилище:
Не хранить вместе с кислотами.
Хранить вдали от воздуха.
Хранить вдали от воды / влаги.
Дополнительная информация об условиях хранения:
Хранить в сухом инертном газе.
Этот продукт чувствителен к влаге.
Этот продукт чувствителен к воздуху.
Беречь от влаги и воды.
Хранить контейнер плотно закрытым.
Хранить в прохладном, сухом месте в хорошо закрытой таре.
Особые виды конечного использования Нет данных

---

РАЗДЕЛ 8.КОНТРОЛЬ ВОЗДЕЙСТВИЯ / ИНДИВИДУАЛЬНАЯ ЗАЩИТА

Дополнительная информация о конструкции технических систем:
Правильно работающий вытяжной шкаф для химических веществ, предназначенный для опасных химикатов и имеющий среднюю скорость движения не менее 100 футов в минуту.
Параметры контроля
Компоненты с предельными значениями, требующие контроля на рабочем месте:
Нет.
Дополнительная информация: Нет данных
Средства контроля за опасным воздействием
Средства индивидуальной защиты
Соблюдайте стандартные правила защиты и гигиены при обращении с химическими веществами.
Хранить вдали от продуктов питания, напитков и кормов.
Немедленно снимите всю грязную и загрязненную одежду.
Мыть руки перед перерывами и по окончании работы.
Избегать контакта с глазами и кожей.
Поддерживайте эргономичную рабочую среду.
Дыхательное оборудование: При высоких концентрациях использовать подходящий респиратор.
Защита рук:
Непроницаемые перчатки
Осмотрите перчатки перед использованием.
Выбор подходящих перчаток зависит не только от материала, но и от качества.Качество будет варьироваться от производителя к производителю.
Время проницаемости материала перчаток (в минутах) Данные отсутствуют
Защита глаз:
Плотно закрытые очки
Полная защита лица
Защита тела: Защитная рабочая одежда.

---

РАЗДЕЛ 9. ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Информация об основных физических и химических свойствах
Внешний вид:
Форма: порошок, шарики или твердое вещество в различных формах
Цвет: от белого до серого
Запах: без запаха
Порог запаха: нет данных имеется в наличии.
pH: нет данных
Точка плавления / интервал плавления:> 400 ° C (> 752 ° F) (разл.)
Точка кипения / интервал кипения: данные отсутствуют
Температура сублимации / начало: данные отсутствуют
Воспламеняемость (твердое, газ) Нет данных.
Температура возгорания: данные отсутствуют
Температура разложения: данные отсутствуют
Самовоспламенение: данные отсутствуют.
Взрывоопасность: данные отсутствуют.
Пределы взрываемости:
Нижний: данные отсутствуют
Верхние: данные отсутствуют
Давление пара: нет данных
Плотность при 20 ° C (68 ° F): 2.27 г / см ³ (18,943 фунта / галлон)
Относительная плотность Нет данных.
Плотность пара нет данных
Скорость испарения нет данных
Растворимость в / смешиваемость с
Вода: бурно реагирует
Коэффициент распределения (н-октанол / вода): данные отсутствуют.
Вязкость:
Динамическая: нет
Кинематическая: нет
Другая информация Нет данных

---

РАЗДЕЛ 10. СТАБИЛЬНОСТЬ И РЕАКЦИОННАЯ СПОСОБНОСТЬ

Реакционная способность Бурно реагирует с водой.
Химическая стабильность Стабилен при соблюдении рекомендуемых условий хранения.
Термическое разложение / условия, которых следует избегать: При использовании и хранении в соответствии со спецификациями разложения не происходит.
Возможность опасных реакций Бурно реагирует с водой
Условия, которых следует избегать Данные отсутствуют
Несовместимые материалы:
Кислоты
Воздух
Вода / влага
Опасные продукты разложения: Окись углерода и двуокись углерода

---

РАЗДЕЛ 11. ТОКСИКОЛОГИЧЕСКАЯ ИНФОРМАЦИЯ

Информация о токсикологические эффекты
Острая токсичность: Проглатывание приводит к сильному разъеданию рта и горла и к опасности перфорации пищевода и желудка.
Значения LD / LC50, имеющие отношение к классификации: Нет данных
Раздражение или разъедание кожи: Вызывает серьезные ожоги кожи.
Раздражение или коррозия глаз: Вызывает серьезное повреждение глаз.
Сенсибилизация: Сенсибилизирующие эффекты неизвестны.
Мутагенность зародышевых клеток: Эффекты неизвестны.
Канцерогенность: Нет данных о классификации канцерогенных свойств этого материала от EPA, IARC, NTP, OSHA или ACGIH.
Репродуктивная токсичность: Эффекты неизвестны.
Специфическая системная токсичность, поражающая отдельные органы-мишени — многократное воздействие: Эффекты неизвестны.
Специфическая системная токсичность, поражающая отдельные органы-мишени — однократное воздействие: Эффекты неизвестны.
Опасность при вдыхании: Эффекты неизвестны.
От подострой до хронической токсичности: Эффекты неизвестны.
Дополнительная токсикологическая информация: Насколько нам известно, острая и хроническая токсичность этого вещества полностью не изучена.

---

РАЗДЕЛ 12. ЭКОЛОГИЧЕСКАЯ ИНФОРМАЦИЯ

Токсичность
Водная токсичность: данные отсутствуют
Стойкость и способность к разложению Данные отсутствуют
Потенциал биоаккумуляции Нет данных
Мобильность в почве Данные отсутствуют
Дополнительная экологическая информация:
выпущен в окружающую среду без официальных разрешений.
Не допускайте попадания неразбавленного продукта или больших количеств в грунтовые воды, водоемы или канализацию.
Избегать попадания в окружающую среду.
Результаты оценки PBT и vPvB
PBT: N / A
vPvB: N / A
Другие побочные эффекты Нет данных

---

РАЗДЕЛ 13. УТИЛИЗАЦИЯ

Методы обработки отходов
Рекомендация Для обеспечения надлежащей утилизации ознакомьтесь с официальными правилами.
Неочищенная тара:
Рекомендация: Утилизация должна производиться в соответствии с официальными предписаниями.

---

РАЗДЕЛ 14. ТРАНСПОРТНАЯ ИНФОРМАЦИЯ

Номер ООН
DOT, IMDG, IATA UN1825
Собственное транспортное наименование ООН
DOT Окись натрия
IMDG, IATA ОКИСЬ НАТРИЯ
Класс (ы) опасности при транспортировке
DOT
Класс 8 Коррозионные вещества.
Наклейка 8
Класс 8 (C6) Коррозионные вещества
Наклейка 8
IMDG, IATA
Класс 8 Коррозионные вещества.
Наклейка 8
Группа упаковки
DOT, IMDG, IATA II
Опасности для окружающей среды: N / A
Особые меры предосторожности для пользователя Предупреждение: Коррозионные вещества
Номер EMS: FA, SB
Группы разделения Щелочи
Транспортировка наливом в соответствии с Приложением II MARPOL73 / 78 и код IBC N / A
Транспортировка / Дополнительная информация:
DOT
Морской загрязнитель (DOT): №
«Типовой регламент ООН»: UN1825, окись натрия, 8, II

---

РАЗДЕЛ 15.НОРМАТИВНАЯ ИНФОРМАЦИЯ

Нормативы / законодательные акты по безопасности, охране здоровья и окружающей среды, относящиеся к веществу или смеси
Элементы маркировки GHS, включая меры предосторожности
Пиктограммы опасностей
GHS05
Сигнальное слово Опасно
Предупреждения об опасности
h414 Вызывает серьезные ожоги кожи и повреждения глаз.
Меры предосторожности
P260 Избегать вдыхания пыли / дыма / газа / тумана / паров / аэрозолей.
P303 + P361 + P353 При попадании на кожу (или волосы): немедленно снять всю загрязненную одежду.Промыть кожу водой / принять душ.
P305 + P351 + P338 ПРИ ПОПАДАНИИ В ГЛАЗА: осторожно промыть глаза водой в течение нескольких минут. Снимите контактные линзы, если они есть, и это легко сделать. Продолжайте полоскание.
P301 + P330 + P331 ПРИ ПРОГЛАТЫВАНИИ: прополоскать рот. Не вызывает рвоту.
P405 Хранить под замком.
P501 Утилизировать содержимое / контейнер в соответствии с местными / региональными / национальными / международными правилами.
Национальные правила
Все компоненты этого продукта перечислены в Реестре химических веществ в соответствии с Законом о контроле за токсичными веществами Агентства по охране окружающей среды США.
Все компоненты этого продукта занесены в Канадский список веществ, предназначенных для домашнего использования (DSL).
SARA Раздел 313 (списки конкретных токсичных химических веществ) Вещество не указано.
Предложение штата Калифорния 65
Предложение 65 — Химические вещества, вызывающие рак. Вещества не указаны.
Prop 65 — Токсичность для развития Вещество не указано.
Prop 65 — Токсичность для развития, женская Вещество не перечислено.
Prop 65 — Токсичность для развития, мужское вещество Вещество не указано.
Информация об ограничении использования: Для использования только технически квалифицированными специалистами.
Другие постановления, ограничения и запретительные постановления
Вещество, вызывающее особую озабоченность (SVHC) в соответствии с Регламентом REACH (EC) № 1907/2006. Вещества нет в списке.
Условия ограничений согласно Статье 67 и Приложению XVII Регламента (ЕС) № 1907/2006 (REACH) для производства, размещения на рынке
и использования должны соблюдаться.
Вещества нет в списке.
Приложение XIV Правил REACH (требуется разрешение на использование) Вещество не указано.
Оценка химической безопасности: Оценка химической безопасности не проводилась.

---

РАЗДЕЛ 16. ПРОЧАЯ ИНФОРМАЦИЯ

Паспорт безопасности в соответствии с Регламентом (ЕС) № 1907/2006 (REACH). Вышеприведенная информация считается правильной, но не претендует на исчерпывающий характер и должна использоваться только в качестве руководства. Информация в этом документе основана на текущем уровне наших знаний и применима к продукту с учетом соответствующих мер безопасности.Это не является гарантией свойств продукта. American Elements не несет ответственности за любой ущерб, возникший в результате обращения или контакта с вышеуказанным продуктом. Дополнительные условия продажи см. На обратной стороне счета-фактуры или упаковочного листа. АВТОРСКИЕ ПРАВА 1997-2021 AMERICAN ELEMENTS. ЛИЦЕНЗИОННЫМ ДАННЫМ РАЗРЕШЕНО ИЗГОТОВЛЕНИЕ НЕОГРАНИЧЕННЫХ КОПИИ БУМАГИ ТОЛЬКО ДЛЯ ВНУТРЕННЕГО ИСПОЛЬЗОВАНИЯ.

(Na2O + K2O) –SiO2 классификационная диаграмма для горных пород Шахтамы …

Контекст 1

… Шахтаминский и порфировый комплексы сложены сериями близких по составу пород. Ниже мы называем породы по классификационной схеме (рис. 2). Шахтамский массив сложен диоритами, монцонитами и кварцевыми монцонитами I фазы и гранодиоритами, кварцевыми монцонитами и гранитами II фазы. Эти фазы находятся в интрузивной взаимосвязи, с постепенными взаимными переходами горных пород внутри каждой из них. Породы сложены плагиоклазом, калиевым полевым шпатом, амфиболом и биотитом….

Контекст 2

… элементов. Содержание основных оксидов в наиболее представительных магматических породах месторождения Шахтама приведено в Таблице 1. В дальнейшем эти содержания пересчитаны в 100% -ное содержание сухого вещества. Содержание SiO 2 в породах шахтамского и порфирового комплексов составляет 57,90-70. 22 и 57,38-71,34 мас.% Соответственно (рис. 2). В комплексе Шахтама содержание SiO 2 показывает разрыв в диапазоне 64-67 …

Контекст 3

… островодужных базальтов (Келемен и др., 2007)). CC, Докембрийская континентальная кора (Коваленко и др., 2004), CHUR, хондритовый однородный резервуар. Используются также изотопные составы Sr апатитов (Сотников и др., 2000). Рис. 10. Диаграммы соотношения несовместимых элементов для магматических пород месторождения Шахтама. Обозначения следуют за рис. 2. Составы MM, MORB (Kelemen et al., 2007), PM (McDonough and Sun, 1995), OIB (Sun and McDonough, 1989) и CC (Rudnick and GaO, 2003) равны…

Context 4

… гиперболическая последовательность на диаграмме парных соотношений четырех компонентов и линейная последовательность на диаграмме с парными отношениями трех компонентов (Barnes et al., 2001; Hollanda et al. , 2003). Распределение составов пород Шахтаминского и порфирового комплексов на диаграммах FeO общ / SiO 2 — K 2 O / CaO и FeO общ / SiO 2 -CaO / SiO 2 (рис.12) показывает важную роль смешения расплавов. во время магмы …

ICSC 1653 — ОКСИД НАТРИЯ

ICSC 1653 — ОКСИД НАТРИЯ

ОКСИД НАТРИЯ	ICSC: 1653
Оксид натрия Оксид динатрия Оксид динатрия	Октябрь 2006 г.

Номер CAS: 1313-59-3
Номер ООН: 1825
Номер ЕС: 215-208-9

	ОСТРАЯ ОПАСНОСТЬ	ПРОФИЛАКТИКА	ПОЖАРНАЯ ТУШЕНИЕ
ПОЖАР И ВЗРЫВ	Не горюч, но усиливает горение других веществ.		НЕТ воды. Используйте сухой порошок, сухой песок.

ИЗБЕГАЙТЕ ВСЕХ КОНТАКТОВ! ПРЕДОТВРАЩЕНИЕ РАСПРОСТРАНЕНИЯ ПЫЛИ! ВО ВСЕХ СЛУЧАЯХ ОБРАЩАЙТЕСЬ К ВРАЧУ!
	СИМПТОМЫ	ПРОФИЛАКТИКА	ПЕРВАЯ ПОМОЩЬ
Вдыхание	Боль в горле. Кашель. Обжигающее ощущение. Затрудненное дыхание. Одышка.	Используйте местную вытяжку.Используйте средства защиты органов дыхания.	Свежий воздух, отдых. Полупрямое положение. Может потребоваться искусственное дыхание. Немедленно обратитесь за медицинской помощью.
Кожа	Покраснение. Боль. Серьезные ожоги кожи.	Защитные перчатки. Защитная одежда.	Снимите загрязненную одежду. Промыть кожу большим количеством воды или принять душ. Немедленно обратитесь за медицинской помощью.
Глаза	Покраснение.Боль. Бернс.	Используйте защитную маску или защиту для глаз в сочетании с защитой органов дыхания, если порошок.	Промыть большим количеством воды в течение нескольких минут (по возможности снять контактные линзы). Немедленно обратитесь за медицинской помощью.
Проглатывание	Боль в горле. Жжение в горле и груди. Шок или коллапс.	Не ешьте, не пейте и не курите во время работы.	Прополоскать рот.Не вызывает рвоту. Немедленно обратитесь за медицинской помощью.

УТИЛИЗАЦИЯ РАЗЛИВОВ	КЛАССИФИКАЦИЯ И МАРКИРОВКА
Персональная защита: костюм химической защиты, включая автономный дыхательный аппарат. Смести просыпанное вещество в закрытые сухие пластиковые контейнеры. Смойте остаток большим количеством воды.	Согласно критериям СГС ООН ОПАСНОСТЬ Вызывает серьезные ожоги кожи и повреждения глаз Транспортировка Классификация ООН Класс опасности ООН: 8; Группа упаковки ООН: II
ХРАНЕНИЕ
Отдельно от сильных кислот, пищевых продуктов и кормов.Сухой.
УПАКОВКА
Не перевозить вместе с продуктами питания и кормами.

Подготовлено международной группой экспертов от имени МОТ и ВОЗ, при финансовой поддержке Европейской комиссии. © МОТ и ВОЗ, 2017

ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКАЯ ИНФОРМАЦИЯ
Физическое состояние; Внешний вид БЕЛЫЕ КУСОЧКИ ИЛИ ПОРОШОК. Физическая опасность Химическая опасность Раствор в воде — сильное основание. Он бурно реагирует с кислотой и вызывает коррозию. Реагирует бурно с водой. Это производит гидроксид натрия. Разлагается при> 400 ° C. Это производит перекись натрия и натрий. Агрессивно в отношении многих металлов в присутствии воды.	Формула: Na 2 O Молекулярная масса: 62,0 Точка плавления: 1275 ° C (сублимированные) Плотность: 2.3 г / см³ Растворимость в воде: реакция

ВОЗДЕЙСТВИЕ И ВЛИЯНИЕ НА ЗДОРОВЬЕ
Пути воздействия Серьезно при всех путях воздействия. Эффекты краткосрочного воздействия Вещество оказывает разъедающее действие на глаза, кожу и дыхательные пути. Разъедает при проглатывании. Вдыхание аэрозоля может вызвать отек легких. См. Примечания. Показано медицинское наблюдение.	Риск при вдыхании Опасная концентрация взвешенных в воздухе частиц может быть быстро достигнута при распылении, особенно в виде порошка. Последствия длительного или многократного воздействия

ПРЕДЕЛЫ ВОЗДЕЙСТВИЯ НА РАБОТЕ

ПРИМЕЧАНИЯ
Реагирует бурно с такими средствами пожаротушения, как вода. Симптомы отека легких часто проявляются только через несколько часов и усугубляются физическим усилием. Поэтому необходимы отдых и медицинское наблюдение. Следует рассмотреть возможность немедленного введения соответствующей ингаляционной терапии врачом или уполномоченным лицом. См. ICSC 0360.

ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ИНФОРМАЦИЯ
Классификация ЕС

	Все права защищены.Опубликованные материалы распространяются без каких-либо явных или подразумеваемых гарантий. Ни МОТ, ни ВОЗ, ни Европейская комиссия не несут ответственности за интерпретацию и использование информации, содержащейся в этом материале.

    Смотрите также:
       Токсикологические сокращения
 

Рисунок F42. A. График зависимости общего содержания щелочи (Na2O + K2O) от SiO2 для вулканических пород (LeBas et al., 1986), показывающий составы лавы с Детройтской подводной горы. Пунктирная линия — щелочно-толеитовая линия раздела гавайских базальтов (Macdonald, Katsura, 1964). Лавы из Участка 884 представляют собой толеитовый базальт, тогда как лавы из Участка 883 — щелочные базальты, хотя Keller et al. (1995) пришли к выводу, что до изменения эти лавы были переходными между щелочными и толеитовыми базальтами. Данные для этих двух участков Leg 145 на этом и всех последующих рисунках взяты из Keller et al. (2000) и M. Regelous et al.(неопубликованные данные). Лавы Зоны 1203 варьируются от толеитовых, перекрывающихся с лавами Зоны 884, до щелочных, перекрывающихся с лавами Зоны 883. Большая часть щелочной лавы Зоны 1203 имеет потери при прокаливании (LOI)> 2 мас.%. Образец вулканокластита имеет очень высокую общую щелочность, что интерпретируется как результат увеличения щелочи во время гидротермальных изменений. Два базальта Участка 1203 в толеитовом поле

Рис. F42. A. График зависимости общего содержания щелочи (Na2O + K2O) от SiO2 для вулканических пород (LeBas et al., 1986), показывающий составы лавы с Детройтской подводной горы. Пунктирная линия — щелочно-толеитовая линия раздела гавайских базальтов (Macdonald, Katsura, 1964). Лавы из Участка 884 представляют собой толеитовый базальт, тогда как лавы из Участка 883 — щелочные базальты, хотя Keller et al. (1995) пришли к выводу, что до изменения эти лавы были переходными между щелочными и толеитовыми базальтами. Данные для этих двух участков Leg 145 на этом и всех последующих рисунках взяты из Keller et al. (2000) и M. Regelous et al.(неопубликованные данные). Лавы Зоны 1203 варьируются от толеитовых, перекрывающихся с лавами Зоны 884, до щелочных, перекрывающихся с лавами Зоны 883. Большая часть щелочной лавы Зоны 1203 имеет потери при прокаливании (LOI)> 2 мас.%. Образец вулканокластита имеет очень высокую общую щелочность, что интерпретируется как результат увеличения щелочи во время гидротермальных изменений. Два базальта Участка 1203 в толеитовом поле с содержанием SiO2 <45 мас.% Являются пикритовыми в результате накопления оливина. B. Общее содержание щелочи (Na2O + K2O) в сравнении с SiO2 при сравнении составов лав на подводной горе Детройт с составами лавы вулкана Мауна-Кеа (лава щитовидной и постщитовой стадий) на острове Гавайи (данные Frey et al., 1990, 1991; Родос, 1996 год; J.M. Rhodes и J. Vollinger, неопубликован. данные). Лавы Участка 884 и некоторые лавы Участка 1203 перекрываются с толеитовым базальтом щитового яруса, тогда как лавы Участка 883 и некоторые лавы Участка 1203 перекрываются с гавайским щелочным базальтом.

Рисунок F42. A. Общее содержание щелочи (Na ₂ O + K ₂ O) в зависимости от SiO ₂ График классификации вулканических пород (LeBas et al., 1986), показывающий состав лавы с горы Детройт.Пунктирная линия — щелочно-толеитовая линия раздела гавайских базальтов (Macdonald, Katsura, 1964). Лавы из Участка 884 представляют собой толеитовый базальт, тогда как лавы из Участка 883 — щелочные базальты, хотя Keller et al. (1995) пришли к выводу, что до изменения эти лавы были переходными между щелочными и толеитовыми базальтами. Данные для этих двух участков Leg 145 на этом и всех последующих рисунках взяты из Keller et al. (2000) и M. Regelous et al. (неопубликованные данные). Лавы Зоны 1203 варьируются от толеитовых, перекрывающихся с лавами Зоны 884, до щелочных, перекрывающихся с лавами Зоны 883.Большая часть щелочной лавы Зоны 1203 имеет потери при прокаливании (LOI)> 2 мас.%. Образец вулканокластита имеет очень высокую общую щелочность, что интерпретируется как результат увеличения щелочи во время гидротермальных изменений. Два базальта Участка 1203 в толеитовом поле с содержанием SiO ₂ <45 мас.% Являются пикритовыми в результате накопления оливина. B. Общее содержание щелочи (Na ₂ O + K ₂ O) по сравнению с SiO ₂ при сравнении составов лавы Детройтской подводной горы и вулкана Мауна-Кеа (лава щитовой и постщитовой стадий) на острове Гавайи (данные Frey et al., 1990, 1991; Родос, 1996 год; J.M. Rhodes и J. Vollinger, неопубликован. данные). Лавы Участка 884 и некоторые лавы Участка 1203 перекрываются с толеитовым базальтом щитового яруса, тогда как лавы Участка 883 и некоторые лавы Участка 1203 перекрываются с гавайским щелочным базальтом.

Лекция 5:

Лекция 5:

Лекция 5: Химическая и Минералогическая классификация магм

Простая классификация в лекции 1 магм от основного до кислого. & Si, Mg, содержание.Теперь приложите реальные ценности.

Химический состав магм — 11 основных оксидов:

• SiO2, Al2O3, FeO, MgO, CaO, Na2O, K2O, TiO2, MnO, P2O5, Fe2O3
• SiO2 всегда наиболее распространен, будь то базальт или риолит
• Эти же элементы объединяются, образуя несколько избранных минералов: -клинопироксен, ортопироксен, оливин, амфибол, слюда, кварц, плагиоклаз, щелочной полевой шпат, полевой шпат, оксиды (магнетит / ильменит / хромит)

Классификация магматических пород может быть как в зависимости от минералогии (модальная классификация ) или химия оксидов (с нормативным расчетом)

мод = минералогический состав породы — объем%

норма = расчетный минералогический состав основанный на преобразовании химического анализа в формулы минералы.Преобразует массовые проценты основных оксидов в минералы, которые могли образоваться при полном равновесии в плутонических условиях

Сделано компьютером.

1. Последовательно распределять основные оксиды по разным минералы (следует из серии реакций Боуэна)
2. Безводные минералы (использовать безводные эквиваленты)
3. Нет твердого раствора, только минералы конечных элементов

Идеальная ситуация : норма = режим (но вряд ли когда-либо случается)

Степень насыщения кремнеземом по норме

• Перенасыщенный — В норме: кварц присутствует, нет фельдшпатоиды, гиперстен присутствует
• Насыщенный — В норме: нет кварца или фельдшпатоидов, но гиперстен присутствует
• Ненасыщенный — В норме: без кварца или гиперстена, но полевые шпаты присутствуют

См. Базальтовый тетраэдр (раздаточный материал) по разделению полей

Степень насыщения глиноземом по норме

• Глиноземистый (= перенасыщенный глинозем): Al2O3> K2O + Na2O + CaO

Корунд в норме

• Металлические (= насыщенные глиноземом): K2O + Na2O + CaO> Al2O3> Na2O + K2O

Анортит и диопсид в норме

• Пералкалин (= недонасыщенный глинозем): K2O + Na2O> Al2O3

Акмит в норме (NaFeSi2O6)

Сравнение нормативной и модальной минералогии в высокоглиноземистых, металлических и щелочных породах

	Перламутровые породы	Металлические породы	Пещерные породы
Нормативные минералы:	Корунд	анортит и диопсид	Акмит
Модальные минералы:	Москвич Андалузит Гранат Топаз Турмалин	Биотит Роговая обманка Август Ортопироксен	Пироксены, богатые натрием (эгерин-авгит) Амфиболт с высоким содержанием натрия (рибекит)

Сравнение насыщенности кремнезема и глинозема :

• Никогда не допускайте недосыщения высокоглиноземистых пород кремнеземом
• Металлические породы либо насыщены кремнеземом, либо перенасыщенный
• Peralkaline может быть любой насыщенности кремнезема, но насыщенные или ненасыщенные наиболее распространенные

степень окисления кислорода в Na2O

Актуальные вопросы.3 Химические и физические свойства Разверните этот раздел. Реакция между натрием и кислородом называется окислением, потому что электроны передаются от одного атома к другому. 2005-08-08. В каком из следующих случаев степень окисления кислорода не равна -2? 1 0. Амфотерный раствор — это вещество, которое может химически реагировать как кислота или основание. Следовательно, O = -2, чтобы общая степень окисления соединения была равна 0. Прокомментируйте степень окисления кислорода в OF2 и Na2O. На этот вопрос еще нет ответа! В перекиси натрия степень окисления кислорода -I.В каком из следующих случаев степень окисления кислорода не равна -2? … Брома и йода меньше, чем хлора,… 2 для каждого кислорода, +5 для йода. Равновесие окисления-восстановления в расплавах стекла Na2O-2SiO2, содержащих медь или серебро, было изучено путем систематического изменения парциального давления кислорода над расплавом. Стеклянные расплавы 2SiO2 исследовали путем уравновешивания расплавов с различными парциальными давлениями кислорода. Это означает, что вы можете писать. Степень окисления водорода в его соединениях +1, за исключением гидридов металлов, таких как NaH, LiH и т. Д., в котором степень окисления H равна -1. Окисление кремния. Присоединиться. Соединение: Число окисления каждого атома О: Общий вклад O: h3O -2 -2: NO2 -2 -4: NO 3-1 -2-6. Барий имеет степень окисления +2, поэтому атомы кислорода имеют степень окисления -1. Многие соединения с блеском и электропроводностью имеют простую стехиометрическую формулу; такие как золотой TiO, сине-черный RuO 2 или медный ReO 3, все они имеют очевидную степень окисления. Однако в конечном итоге отнесение свободных металлических электронов к одному из связанных атомов имеет свои пределы и приводит к необычным степеням окисления.Смотрите ответ. 2 Имена и идентификаторы Разверните этот раздел. Следовательно, водород окисляется как серой, так и кислородом. Получите ответы, задав вопрос прямо сейчас. Общая концентрация хрома на границе раздела жидкость / оксид хрома определяется давлением кислорода. Оксид натрия — это химическое соединение с формулой Na 2 O, которое используется в керамике и стекле. Соединение представляет собой базовый ангидрид гидроксида натрия; при добавлении воды к оксиду натрия образуется NaOH .. Na 2 O + H 2 O → 2 NaOH. CO. H3O2. Нажмите здесь, чтобы получить ответ на свой вопрос ️ степень окисления кислорода отрицательна 1 в Na20 или F2O 2 (1) + x = 0.x = -2 (вы правы) — это совпадает с тем, что было сказано выше. Степень окисления кислорода -2. Степень окисления Al3 + такая же, как заряд иона элемента = 3+ Na2O (2 — нижний индекс) Кислород всегда равен 2-, поэтому Na равен +1, чтобы общая степень окисления для соединения была равна 0. Степень окисления атома — заряд этого атома после ионного приближения его гетероядерных связей. . Нажмите здесь, чтобы получить ответ на свой вопрос ️ Степень окисления кислорода в OF2 и Na2O составляет + 2 и — 2 соответственно.Степень окисления всех нейтральных атомов C равна 0. Азот образует соединения с широким диапазоном степеней окисления, которые варьируются от -для до. В результате соединение представляет собой пероксид, но более конкретно его называют пероксидом бария. Степень окисления кислорода в его соединениях — за исключением пероксидов, таких как h3O и Na2O, в которых степень окисления для O равна -1. Состояния окисления обеспечивают компромисс между мощной моделью окислительно-восстановительных реакций, основанной на предположении, что эти соединения содержат ионы, и нашими знаниями о том, что истинный заряд ионов в этих соединениях не так велик, как предсказывает эта модель.В O2F. Ответ эксперта. Элементарный кислород также вступает в реакцию с некоторыми соединениями. Na2O. Оксиды щелочных металлов M 2 O (M = Li, Na, K, Rb) кристаллизуются в структуре антифторита. Какова степень окисления кислорода в OF2 и Na2O — Химия — Классификация элементов и периодичность в свойствах При сгорании Li, Na и K в избытке воздуха основными образующимися оксидами, соответственно, являются: (1) Li2O, Na2O и K2O2 спросил 11 сентября в Chemistry, автор Anjali01 (47,5k баллов) jee main 2020 Степень окисления кислорода в его соединениях равна -2, за исключением пероксидов, таких как h3O2, и Na2O2, в которых степень окисления O равна -1.2x = 1. x = 1/2 (вы тоже правы) 76Jump up Сайнфел Джон Х. Пандис, Спирос Н. Глава — Числа окисления — Химия. Ответьте на этот вопрос и выиграйте захватывающие призы Металлы группы 1 всегда +1, группы 2 всегда +2 ….. Сумма степеней окисления в смеси = 0. и т. Д. (См. Остальные правила) На этой основе степень окисления Na = +1. Помните, что в элементарном состоянии атомы имеют нулевую степень окисления. По определению, степень окисления атома — это заряд, который атом нес, если бы соединение было чисто ионным.Таким образом, элементы имеют степень окисления 0, поскольку предполагается, что они не передали или не приняли электроны (этот процесс определяет окисление и… Например, сероводород H 2 S содержит серу со степенью окисления 2–. Исключение : В пероксидах, которые содержат один дополнительный кислород, каждому кислороду присваивается степень окисления -1. Нормальный оксид: H 2 O. пероксид: h3O2. Есть ли сходство в степенях окисления H 2 S и H 2 O. Окисление одноатомный ион равен своему заряду.MgO. MgO Здесь два Na, итого +2. Оксид натрия (Na2O) UNII-3075U8R23D. Группа вариантов ответов h3O2 MgO CO Na2O. Вы можете проверить похожие вопросы с решениями ниже. Предыдущий вопрос Следующий вопрос Получите дополнительную помощь от Чегга. Существует ряд правил для степеней окисления; например … Степень окисления элементов в оксиде натрия (Na2O):… Это можно объяснить окислением Cr III в Cr VI, который потребляет растворенный кислород в жидкости. 2x + (-1) = 0. В K2O. См. Более подробную информацию в разделе «Свойства амфотерных оксидов» выше.Остались вопросы? И сера, и кислород имеют более высокие значения электроотрицательности, чем водород. Определить степень окисления по структуре Льюиса (рис. 1a) даже проще, чем по молекулярной формуле (рис. 1b). В Na2SO4 …… ..Na и молекула O не имеет переменной степени окисления или нет. 5 поставщиков химикатов. CO. Na 2 O. Вода как таковая является нейтральной стабильной молекулой. 1 Структуры Разверните этот раздел. Подробности процесса и математическая модель представлены в следующей лекции.Содержание. Это дает каждому кислороду степень окисления -1. H 2 O 2. Присоединяйтесь к Yahoo Answers и получите 100 баллов сегодня. Более конкретно, это называется окислительно-восстановительным. Вопрос: в каком из перечисленных ниже степень окисления кислорода не равна -2? Если возможно окисление любого из элементов в данном соединении, может происходить дальнейшее окисление кислородом. окисление и восстановление могут сопровождаться использованием кислорода и водорода соответственно и, в дальнейшем, хорошо подобранной смеси этих двух газов.Эта проблема решена! Таким образом, H 2 S ведет себя как окислитель. кислород всегда имеет степень окисления -2, за исключением фторидов, пероксидов и супероксидов. пусть x = неизвестная степень окисления О. Не волнуйтесь! Степень окисления является синонимом степени окисления. 1 Ответ (ы) эксперта — 77150 — степень окисления кислорода в Na2O, Ba2O и KO2? Компонентные соединения: CID 1 ^{(оксид) CID 5360545 (натрий) Даты: изменить. HCl H почти всегда равен +1, поэтому Cl равен -1. Когда мы присваиваем степени окисления, мы присваиваем концептуальные заряды отдельным атомам, так что когда эти заряды суммируются, мы получаем заряд молекулы или иона.Подробнее … Молекулярный вес: 61,979 г / моль. • Чистый кислород: Si + O 2 㱺 SiO 2 (сухое окисление) • Водяной пар: Si + 2H 2O 㱺 SiO 2 + 2H 2 (влажное окисление). Типичная толщина оксида составляет от нескольких нанометров до примерно 1 микрона. Группа вариантов ответа. 2) Степень окисления кислорода в C r O 5: (1) -1 (2) -2 … Какая степень окисления кислорода? Создавать . Задайте вопрос + 100. Степень окисления металлов. Степень окисления кислорода в Pb (NO3) 2; Решите это: Q.2. Актуальные вопросы. Правило 3 применяется только к элементам, объединенным в соединения.4 Связанные записи Разверните этот раздел. … Рассчитать степень окисления йода в KI04? В этом моделировании давление кислорода 0,093 атмосферы и общая атомная доля хрома 0,82% (0,38% Cr окислительно-восстановительные реакции: окислительно-восстановительные реакции или окислительно-восстановительные реакции характеризуются изменениями в степени окисления элементов после реакции. Правило присвоения чисел окисления (4) ПРАВИЛО 4: Степень окисления фтора во всех соединениях равна -1, а для других элементов группы VII в соединениях она обычно равна -1.(-) #, так что с самого начала вы знаете, что степень окисления атомов, составляющих анион, должна быть равна # -1 #, общий заряд иона .. Водород со степенью окисления +1 в H 2 S восстанавливается до степени окисления 0, а натрий окисляется от 0 до +1. Материя часто может переходить из одного физического состояния в другое в процессе, называемом физическим изменением. 4. 15.11.2020.}

Степень окисления кислорода в Na2O 2020

Молярная масса of na2o (классификация)

ошибка — неизвестная последовательность na2o Всегда можно обратиться за помощью в форум Вычисление молярной массы (молярной массы) Чтобы вычислить молярную массу химического соединения, введите его формулу и нажмите «Вычислить».В химической формуле вы можете использовать: Любой химический элемент. Начните с заглавной буквы в химическом символе и используйте нижний регистр для остальных букв: Ca, Fe, Mg, Mn, S, O, H, C, N, Na, K, Cl, Al. Функциональные группы: D, Ph, Me, Et, Bu, AcAc, For, Ts, Tos, Bz, TMS, tBu, Bzl, Bn, Dmg парантез () или скобки []. Общие составные названия. Примеры расчета молярной массы: NaCl, Са (ОН) 2, К4 [Fe (CN) 6], CuSO4 * 5h3O, вода, азотная кислота, перманганат калия, этиловый спирт, фруктоза. Калькулятор молярной массы также отображает общее название соединения, формулу Хилла, элементный состав, массовый процентный состав, атомный процентный состав и позволяет преобразовывать вес в количество молей и наоборот. Расчет молекулярной массы (молекулярной массы) Для расчета молекулярной массы химического соединения введите его формулу, указав массовое число изотопа после каждого элемента в квадратных скобках. Author: alexxlab Добавить комментарий Отменить ответ Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены * Комментарий * Имя * Email * Сайт 2019 © Все права защищены. Карта сайта