Класс cuo: 1)Определите класс вещества и назовите

Контрольная работа по химии 8 класс за 3 четверть

Вариант 1.

1. Расставьте коэффициенты, определите тип реакции:

а) H₂ + N₂ → NH₃

б) HNO₃ → NO₂ + H₂O + O₂↑

в) Ba + H₂O → Ba(OH)₂ + H₂↑

2. Дописать уравнения реакций, расставить коэффициенты, назвать сложные вещества и указать тип реакции

а) Na + O₂ →  

б) P₂О₅ + Н₂О →

в) Al₂O₃ + HCl →

3. К 150 г раствора карбоната натрия добавляли раствор хлорида кальция до прекращения выделения осадка. Масса осадка составила 12,0 г. Вычислите массовую долю карбоната натрия в исходном растворе.

4. Напишите уравнения диссоциации следующих веществ: Na₂CO₃, AlCl₃

5. Напишите у равнения следующих реакций в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном виде, укажите признак реакции:

гидроксид натрия + фосфорная кислота =

Вариант 2.

1. Расставьте коэффициенты, определите тип реакции:

а)  Mg + N₂ → Mg₃N₂

б) C + Cr₂ O₃→ CO₂  + Cr

в) HNO₃ + CaO→ Ca(NO₃)₂ + H₂O

2. Дописать уравнения реакций, расставить коэффициенты, назвать сложные вещества и указать тип реакции

а) Al + O₂ →                                                                         

б) Mg(NO₃)₂ + NaOH →

в) Al₂O₃ + H₂SO₄ →

3. К 85 г раствора с массовой долей нитрата серебра 2% добавили избыток раствора хлорида натрия. Определите массу выпавшего осадка.

4. Напишите уравнения диссоциации следующих веществ: Ba(OH)₂, H₂SO₄

5. Напишите у равнения следующих реакций в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном виде, укажите признак реакции:

Нитрат серебра + хлорид бария =

Вариант 3.

1. Расставьте коэффициенты, определите тип реакции:

а) HNO₃ + CaCO₃ → Ca (NO₃)₂+ H₂O + CO₂↑

б) CuO + Al → Al₂O₃ + Cu

в) KClO₃ → KCl + O₂↑

2. Дописать уравнения реакций, расставить коэффициенты, назвать сложные вещества и указать тип реакции

а) Al +S →                                                    

б) CаСO₃ →

в) MnO₂ + H₂ →

3. Вычислите объём углекислого газа (н.у.), который выделится при действии на избыток карбоната кальция 730 г 20%-ного раствора соляной кислоты.

4. Напишите уравнения диссоциации следующих веществ: NaOH, K₂CO₃

5. Напишите у равнения следующих реакций в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном виде, укажите признак реакции:

Гидроксид калия + нитрат цинка =

Вариант 4.

1. Расставьте коэффициенты, определите тип реакции:

а)  N₂О₃ + Н₂О → НNО₂

б) Li + Cl₂ → LiCl

в) Cu(NO₃) → CuO+O₂↑+NO₂↑

2. Дописать уравнения реакций, расставить коэффициенты, назвать сложные вещества и указать тип реакции

а) СО₂ +CaO→                                                         

б) К + N₂→

в) FeO + Al →

3. Через раствор нитрата меди(II) массой 37,6 г с массовой долей 5% пропустили избыток сероводорода. Вычислите массу осадка, образовавшегося в результате реакции.

4. Напишите уравнения диссоциации следующих веществ: Al(NO₃)₃, Li₂SO₄

5. Напишите у равнения следующих реакций в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном виде, укажите признак реакции:

Карбонат натрия + серная кислота =

Качественные реакции органических соединений.

Соединение, функциональная группа	Реагент	Что наблюдается, уравнение реакции
Алкены >C=C<	Водный раствор KMnO4	Наблюдают исчезновение фиолетовой окраски KMnO4 и образование хлопьевидного осадка диоксида марганца бурого цвета 3 >C=C< + 2KMnO4 + 4H2O → 3 >C(OH)-C(OH)< + 2MnO2↓ + 2KOH
	Раствор Br2 в органическом растворителе или воде (бромная вода)	Исчезает желто-коричневая окраска раствора брома из-за протекания реакции: >C=C< + Br2 →  >C(Br)-C(Br)<
Алкины -С≡С-	Раствор Br2 в органическом растворителе или воде (бромная вода)	Исчезает желто-коричневая окраска раствора брома из-за протекания реакции: R-С≡С-R’ + 2Br2   →   R-CBr2-CBr2-R’
	Водные растворы аммиачных комплексов Ag(I), например, аммиачный раствор оксида серебра [Ag(NH3)2]OH	Алкины с тройной связью на конце молекулы дают желтый осадок: R-С≡СН + [Ag(NH3)2]OH → R-С≡СAg↓ + 2NH3 + H2O Алкины, у который при тройной связи нет атомов водорода в такую реакцию не вступают
	Водный раствор аммиачных комплексов одновалентной меди Cu(I), например, аммиачный раствор оксида меди (I) [Cu(NH3)2]OH	Алкины с тройной связью на конце молекулы дают красный осадок : R-С≡СН + [Cu(NH3)2]OH →  R-С≡СCu↓ + 2NH3 + H2O Алкины, у которых при тройной связи нет атомов водорода в такую реакцию не вступают, что позволяет отличить их друг от друга
Бензол	Нитрующая смесь – смесь конц. азотной и серной кислот	Образование желтой жидкости с запахом горького миндаля на дне реакционной смеси
Гомологи бензола	Нейтральный водный раствор  KMnO4	При кипячении с каким-либо гомологом бензола водный раствор перманганата калия обесцвечивается и выпадает бурый осадок оксида марганца (IV). На примере с толуолом и этилбензолом реакции выглядят следующим образом: C6H5CH3 +2KMnO4 = C6H5COOK + 2MnO2↓ + KOH + H2O (при кипячении) C6H5CH2CH3 + 4KMnO4 = C6H5COOK + K2CO3 + 2H2O + 4MnO2↓ + KOH (при нагревании)
	Подкисленный водный раствор перманганата калия KMnO4(водн.), H+	Постепенное обесцвечивание подкисленного раствора KMnO4. Выпадения бурого осадка MnO2 не наблюдается, поскольку марганец восстанавливается до практически бесцветной соли двухвалентного марганца. Чаще всего в качестве подкислителя изпользуют серную кислоту. На примере с толуолом реакция выглядит следующим образом: 5C6H5CH3 + 6KMnO4 + 9H2SO4 → 5C6H5COOH + 6MnSO4 + 3K2SO4 +14H2O
Фенол	Бромная вода	Исчезновение желто-коричневой окраски бромной воды с одновременным выпадением белого осадка трибромфенола:
	Разбавленный водный раствор соли железа (III),  например, FeCl3	Светло-желтая окраска разбавленного раствора соли трехвалентного железа сменяется на фиолетовую
Анилин	Бромная вода	Исчезновение желто-коричневой окраски бромной воды с одновременным выпадением белого осадка триброманилина:
Одноатомные первичные и вторичные спирты CH3OH, C2H5OH, (CH3)2CH-OH и т.д.	Оксид меди (II) CuO	Черный CuO при нагревании со спиртом изменяет свою окраску на красную в связи с восстановлением до Cu0. Первичный спирт при этом превращается в альдегид: R-CH2-OH + CuO =to=> R-CHO + Cu + H2O, вторичный — в кетон: R-C(OH)-R’+ CuO =to=> R-C(O)-R’ + Cu + H2O, В случае метанола появляется легко узнаваемый запах формальдегида (естественно, чтобы он был узнаваемым, нужно до этого быть знакомым с его запахом:-) ) В случае реакции с CuO этилового спирта чувствуется специфический запах ацетальдегида, схожий с ароматом прелых яблок сорта «антоновка»
Многоатомные спирты	Свежеосажденный Cu(OH)2 (II)	Растворение голубого осадка Cu(OH)2 с образование ярко-синего раствора комплексного соединения меди. На примере с глицерином уравнение реакции выглядит следующим образом:
Альдегиды, —CHO	Аммиачный раствор оксида серебра [Ag(NH3)2]OH	Так называемая реакция серебряного зеркала. В результате восстановления Ag+1 в металлическое серебро Ag0 на стенках сосуда образуется зеркало. При небрежном смешении реагентов или в недостаточно чистом сосуде вместо серебряного зеркала может образоваться черный осадок, состоящий из мелкодисперсных частиц металлического серебра. В обоих случаях наблюдаемые явления описываются уравнением в общем виде: R-CHO + 2[Ag(NH3)2]OH = R-СООNH4 + 2Ag↓ + 3NH3↑ + H2O
	Свежеосажденный Cu(OH)2	Образование оранжево-красного осадка Cu2O при нагревании в результате реакции: R-CHO + 2Cu(OH)2 = R-COOH + Cu2O↓ + 2H2O
Карбоновые кислоты, -COOH	Лакмус	Окрашивание лакмуса в красный цвет
	Карбонаты, например, K2CO3	Выделение углекислого газа в результате разложения образующейся нестойкой угольной кислоты H2CO3: 2R-COOH + CO32-  →  CO2 + H2O + R-COO—
	Спирт + конц. H2SO4	Появление запаха сложного эфира, образующегося в результате реакции: R-COOH + R’-OH → R-COO-R’ + H2O Запахи эфиров весьма разнообразны, но общим является ярко выраженная пахучесть, нередко, могут напоминать ароматы различных фруктов.
Муравиная кислота -СНО и -СООН	Лакмус	Окрашивание лакмуса в красный цвет, по причине кислой среды, создаваемой муравьиной кислотой: HCOOH ↔ HCOO— + H+
	Аммиачный раствор оксида серебра [Ag(NH3)2]OH	Молекуле муравьиной кислоты, не смотря на ее малый размер удается сочетать в себе помимо карбоксильной группы также и карбонильную, которая позволяет вступать муравьиной кислоте в реакцию серебряного зеркала подобно альдегидам: HCOOH + 2[Ag(NH3)2]OH → 2Ag↓ + 4NH3↑ + CO2↑ + 2H2O
Растворимые соли жирных карб. кислот, например, стеарат натрия CH3(CH2)16COONa (мыло)	Любая сильная неорганическая кислота или кислота средней силы H2SO4 (разб.) HCl HI HBr HNO3(разб.) H3PO4	Выпадение хлопьевидного белого осадка малорастворимой жирной кислоты: CH3(CH2)16COONa + H+ → Na+ + CH3(CH2)16COOH
	Раствор соли Ca или Mg	Выпадение белого осадка нерастворимой кальциевой или магниевой соли жирной кислоты. Ионное уравнение в общем виде: 2R-COO— + Ca2+ → (R-COO)2Ca↓, где R-длинный углеводородный радикал. На примере, стеарата натрия и хлорида кальция молекулярное уравнение реакции выглядит так: 2CH3(CH2)16COONa + CaCl2 → (CH3(CH2)16COONa)2Ca↓
	Фенолфталеин	Окрашивание фенолфталеина в малиновый цвет как в щелочах, ввиду того, что соли жирных кислот гидролизуются по аниону: CH3(CH2)16COO— + H2O → CH3(CH2)16COOH + OH—
Олеиновая кислота, -COOH; >C=C<	Водный раствор KMnO4(водн.)	Наблюдают исчезновение фиолетовой окраски KMnO4 и образование хлопьевидного осадка оксида марганца бурого цвета MnO2 3>C=C< + 2KMnO4 + 4H2O → 3>C(OH)-C(OH)< + 2MnO2↓ + 2KOH
	Раствор Br2 в орг. растворителе или воде (бромная вода)	Исчезает желто-коричневая окраска раствора брома из-за протекания реакции (указан структурный фрагмент молекулы олеиновой кислоты): >C=C< + Br2 → C(Br)=C(Br)<
	Раствор щелочи, например, NaOH	Олеиновая кислота, будучи практически нерастворимой в воде жирной кислотой, растворяется в водных растворах щелочей: C17H33COOH + NaOH → C17H33COONa + H2O
Глюкоза, -CHO -C(OH)-C(OH)-	Аммиачный раствор оксида серебра [Ag(NH3)2]OH	Глюкоза относится к так называемым альдегидоспиртам, т.к. ее молекулы содержат альдегидную группу и 5 гидроксильных групп. Поэтому она вступает в реакцию «серебряного зеркала»
	Свежеосажденный Cu(OH)2	Если раствор глюкозы прибавить к свежеосажденному гидроксиду меди без нагревания наблюдается растворение осада гидроксида меди и образование синего раствора. В этом случае глюкоза реагирует как многоатомный спирт — с образованием растворимых комплексов меди. Если же полученный синий раствор нагреть, выпадает оранжево-красный осадок одновалентного оксида меди Cu2O. При этом глюкоза реагирует как альдегид — альдегидная группа молекулы глюкозы окисляется до карбоксильной — образуется глюконовая кислота.
Крахмал	Йод, I2	Появление синей окраски
Белок	концентрированная азотная кислота НNО3(конц.)	Ксантопротеиновая реакция Появление ярко-желтого окрашивания по причине  нитрования бензольных колец молекул белка
	Свежеосажденный Cu(OH)2	Появляется сине-фиолетовое окрашивание раствора в следствие образование комплексов меди (II) с белком

Общие способы получения оксидов — урок. Химия, 8–9 класс.

1. Оксиды образуются при взаимодействии простых веществ с кислородом.

 

Например, при сгорании водорода в кислороде образуется оксид водорода (вода):

2h3+O2→2h3O.

 

При нагревании меди на воздухе она покрывается налётом чёрного цвета, состоящим из оксида меди(\(II\)):

2Cu+O2→2CuO.

 

2. Оксиды можно получить путём обжига или при сжигании некоторых бинарных соединений.

 

Например, оксид цинка и оксид серы(\(IV\)) получают обжигом сульфида цинка:

2ZnS+3O2→2ZnO+2SO2.

 

3. Оксиды образуются при термическом разложении некоторых солей, оснований и кислот.

 

Например, при обжиге известняка, состоящего из карбоната кальция, образуются оксид кальция и углекислый газ: CaCO3→CaO+CO2.

 

Оксид меди(\(II\)) образуется при нагревании гидроксида меди(\(II\)): Cu(OH)2→CuO+h3O.

 

Угольная кислота разлагается даже без нагревания, выделяя оксид углерода(\(IV\)), т. е. углекислый газ: h3CO3→h3O+CO2.

 

Применение оксидов

Оксиды используются в самых разных отраслях народного хозяйства: в промышленности, в строительстве, при получении других веществ, в медицине, в быту и т. д. 

 

Оксиды используют в промышленности

  

В промышленности оксиды используются в качестве сырья.

 

Например, некоторые оксиды используются в качестве пигментов в производстве красок и эмалей. Именно на эти нужды в большом количестве расходуются оксид цинка ZnO, оксид титана(\(IV\)) TiO2 и оксид железа(\(III\)) Fe2O3.

 

При варке цветных стёкол в качестве пигментов используют оксид кобальта(\(III\)) Co2O3, оксид хрома(\(III\)) Cr2O3 и оксид марганца(\(IV\)) MnO2.

 

Из оксида серы(\(VI\)) SO3  производят серную кислоту h3SO4, а оксид кальция, или негашёная известь CaO, служит сырьём для получения гидроксида кальция, или гашёной извести Ca(OH)2.

Из оксида кремния SiO2 получают кремний, без которого в наши дни не может обойтись производство солнечных батарей и компьютеров.

 

Оксиды находят применение в пищевой промышленности и в сельском хозяйстве 

 

В качестве консерванта, а также для дезинфекции теплиц и складских помещений, используют оксид серы(\(IV\)), или сернистый газ SO2. Этот же оксид используют для отбеливания сахара.

Углекислый газ CO2 используют для газирования напитков, а также в производстве сахара.

 

Оксиды используют для обеспечения безопасности

  

В качестве надёжного средства для борьбы с огнём используют оксид водорода, т. е. воду h3O, а также оксид кремния SiO2 в виде песка.

Углекислый газ CO2 не поддерживает горения, поэтому им заполняют огнетушители.

Персональный сайт МБОУ «СОШ № 6» г.Гай —

На территории Гайского городского округа с 31.01.2020г. приостановлен учебный процесс в общеобразовательных учреждениях, учреждениях дополнительного образования, приостановлена работа спортивных секций, кружков в закрытых помещениях, включая образовательные организации

 до особого распоряжения.

Соответствующее постановление подписано 30.01.2020 Главой Гайского городского округа О.Ю. Папуниным.

Соответствующее постановление подписано 07.02.2020 г. Главой Гайского городского округа О.Ю. Папуниным.

Приказ №20 от 30.01.2020г «О временной приостановке учебного процесса в МБОУ»СОШ №6»

Реализация образовательных программ будет осуществляться в заочной форме с применением дистанционных форм. Домашнее задание на время карантина  будут доступны в электронном дневнике 

Задание по химии 31.01 -7.02

8 классы:

31.01

1.Напишите уравнения реакций горения в кислороде: а) фосфора; б) алюминия, в) метана (СН₄). Назовите продукты реакции.

2. Допишите уравнения химических реакций. Назовите тип каждой реакции.

а) … + O₂ → CuO б) FeS+ O₂ → … + …

3. Допишите уравнения реакций, характеризующих химические свойства водорода:

а) H₂ + O₂ → б) H₂ + CuO →

4.Вычислите массовую долю растворённого вещества, если в 68 г воды растворили 12г соли.

5.Вычислите массу воды, в которой нужно растворить 25г сахара, чтобы получить раствор с массовой долей растворённого вещества 10%.

3.02

1.Напишите уравнения реакций горения в кислороде: а) фосфора; б) алюминия, в) метана (СН₄). Назовите продукты реакции.

2. Допишите уравнения химических реакций. Назовите тип каждой реакции.

а) … + O₂ → CuO б) FeS+ O₂ → … + …

3. Допишите уравнения реакций, характеризующих химические свойства водорода:

а) H₂ + O₂ → б) H₂ + CuO →

4.Вычислите массовую долю растворённого вещества, если в 68 г воды растворили 12г соли.

5.Вычислите массу воды, в которой нужно растворить 25г сахара, чтобы получить раствор с массовой долей растворённого вещества 10%.

9 классы.

31.01.

Прочитать &30, выполнить упражнение1,2,4 стр 110

7.02

Прочитать & 31, составить конспект. Прочитать & 32 выполнить упражнение3,4 стр 117

10 класс

Прочитать &20,21, составить конспект, выполнить упражнение 14а,б стр88

11 класс

Прочитать & 18, выполнить упражнение1-4 стр88, решить задачу1 стр 4

Окисление оксида меди (CuO) обнаруживает пирогенный углерод в сгоревших органических веществах и почвах

Лесные пожары сильно влияют на состав и количество запасов органического углерода в водосборных бассейнах. Большинство методов, используемых для измерения влияния пожара, измененного органического углерода, т. Е. Пирогенный органический углерод (Py-OC) в природных образцах предназначен для количественного определения определенных фракций, таких как черный углерод или полиароматические углеводороды. Напротив, процедура окисления CuO дает множество продуктов, полученных из множества предшественников, включая как неизмененные, так и термически измененные источники.Здесь мы проверяем, являются ли продукты бензолкарбоновой кислоты и гидроксибензойной кислоты (BCA), полученные окислением CuO, надежным индикатором Py-OC, и сравниваем их с не-Py-OC биомаркерами лигнина. Горизонты О и А из микрокосмов сжигались в лаборатории при разной степени тяжести пожара и впоследствии инкубировались в течение 6 месяцев. Все почвы были проанализированы на общее содержание OC и N и проанализированы методом окисления CuO. Все BCA, по-видимому, в какой-то степени сохранились или образовались во время горения, в то время как фенолы лигнина, по-видимому, были изменены или разрушены в различной степени в зависимости от силы пожара.Мы обнаружили два специфических продукта окисления CuO, о-гидроксибензойную кислоту (oBd) и 1,2,4-бензолтрикарбоновую кислоту (BTC2), которые сильно реагировали на тяжесть ожога и выдерживали разложение во время инкубации микробов после сжигания. Интересно, что мы обнаружили, что бензолди- и трикарбоновые кислоты (BDC и BTC соответственно) были намного более реактивными, чем ванилилфенолы во время инкубации, что может быть связано с физической защитой ваниллилфенолов внутри частиц угля или BCA, образующихся в результате окисления CuO. из биологически доступных классов Py-OC.Мы обнаружили, что способность этих соединений прогнозировать относительное содержание Py-OC в сожженных образцах улучшается при нормализации по соответствующему классу BCA (т.е. бензолмонокарбоновые кислоты (BA) и BTC, соответственно) и при нормализации BTC к общему выходу лигнина (BTC : Lig). Основные тенденции в отношении BCA, передаваемых при сжигании, сохранялись в течение 6 месяцев инкубации, что позволяет предположить, что серьезность пожара имела первостепенный контроль над составом BCA и лигнина. Используя оригинальные и опубликованные данные BCA из почв, отложений, угля и мешающих соединений, мы обнаружили, что BTC: Lig и BTC2: BTC смогли отличить Py-OC от таких соединений, как гуминовые материалы, дубильные вещества и т. Д.BCA, высвобождаемые в процессе окисления CuO, увеличивают функциональность этого метода, чтобы исследовать относительный вклад Py-OC в геохимических образцах.

Влияние TSA и НЧ CuO на регуляцию гистонов класса I …

Семена Vicia faba являются богатым источником полифенольных и флавоноидных соединений, обладающих высокой антиоксидантной активностью. Водный экстракт семян V. faba был использован для биосинтеза нанокомпозита (NC), состоящего из трех различных типов наночастиц, которые наносятся друг на друга как [защита электронной почты] 2 [защита электронной почты].Физико-химические, оптические, электрические и морфологические свойства готовых к использованию [электронная почта] 2 [защита электронной почты] НК были охарактеризованы с использованием различных аналитических методов, таких как дифракция рентгеновских лучей (XRD), инфракрасная спектроскопия с преобразованием Фурье (FT-IR), Ультрафиолетовая и видимая спектроскопия (UV-Vis), фотолюминесценция (PL), просвечивающая электронная микроскопия (TEM), сканирующая электронная микроскопия (SEM), энергодисперсионное рентгеновское излучение (EDX), комбинационное рассеивание света, дзета-потенциал и содержание воды / влаги) . Результаты подтвердили, что водный экстракт семян Vicia faba опосредует производство [защищенных по электронной почте] 2 [защищенных по электронной почте] NC с высокой и чистой кристаллической природой.Наноразмерная композиция имела кубическую кристаллографическую систему с лицевым центром в наномасштабе с использованием уравнения Дебая-Шеррера (13,8 нм) при анализе XRD и (20,9 ± 6,2 нм) при анализе TEM. Изучали показатель кристалличности (1.6) с большой площадью поверхности и поликристаллической природой. Кроме того, была проанализирована биологическая активность синтезированных НК. [email protected] 2 [email protected] NC показал высокую противовоспалительную активность по сравнению с диклофенаком калия с IC50 = 213.3 мкг / мл. Более того, нанокомпозиция обладала сильной антибактериальной активностью, особенно против грамотрицательных бактерий. Цитотоксичность [защищенного по электронной почте] 2 [защищенного по электронной почте] NC против линий клеток MCF7, HCT116 и HepG2 продемонстрировала эффективное цитотоксическое воздействие с IC50 = 84,8, 116,1 и 120,5 мкг / мл соответственно. Итак, нанокомпозит [защищен по электронной почте] 2 [защищен по электронной почте] может предоставить многообещающую платформу для эффективного лечения различных типов рака, как показали наши исследования.

Гимнастика мирового класса

Дополнительные услуги

Частные лица! Дополнительные индивидуальные занятия с выбранным вами тренером для зарегистрированных гимнастов.В

World Class есть все!

Если вы не готовы или не заинтересованы в спортивной гимнастике, приходите на один из развлекательных классов World Class Gymnastics и откройте для себя веселье и азарт этого вида спорта в развлекательной обстановке.

Открыть тренажерный зал «Fun»

Все еще не уверен. Приходите в Open Gym в любую пятницу с 19:30 до 21:30 в Newport News Facility и с 19:00 до 21:00 в Suffolk Facility и просто играйте и хорошо проводите время, пробуя все, что доступно в наших двух ультрасовременное оборудование для гимнастики.Для получения дополнительной информации звоните по телефону 1-757-881-9920. для центра Ньюпорт-Ньюс или 1-757-488-5050 для завода в Саффолке. Найдите вкладку OPEN GYM для каждого места.

Рекреационные классы

World Class Gym Newport News

343 Bell King Road

Newport News, VA 23606

World Class Gym Too

5196 Nansemond Parkway

Suffolk VA 23435

Business Associates

Деловые ассоциации США Клуб

Что нового

Испытайте азарт в гимнастике мирового класса!

Несколько важных моментов в сезоне 2020-2021 гг.Загляните сюда, чтобы узнать больше!

Поздравления для Ava Siegfeldt за право участвовать в олимпийских отборочных соревнованиях и членство в национальной сборной. Ава — международная элита для пожилых людей.

Поздравления для Азарая Ра-Акбар для квалификации к чемпионату США в качестве международной элиты среди юниоров. Азарая также квалифицировалась на Кубок Насти Люкин в 2021 году.

Поздравления для Бринн Торри за выдающуюся встречу на чемпионате надежд и приглашение в лагеря развития.

Поздравления для Jamison Sears для получения квалификации American Classic и US Classic в качестве старшей международной элиты.

Поздравления с Jaydah Battle за победу в Beam на национальном чемпионате по программе развития.

Поздравления для Мэдлин Холл за то, что он был включен в команду всех звезд региона 7.

Тейлор Харрисон —

Национальный чемпион мира в многоборье 2014 г.

Дочь владельца и главного тренера Тами Харрисон — Тейлор — в настоящее время участвовала в соревнованиях по стипендии

в Университете штата Огайо.ЛЮБОПЫТНЫЙ ФАКТ: в сезоне NCAA 2017 года по спортивной гимнастике World Class участвовало 13 спортсменов в университетах по всей стране, что было третьим по величине количеством выпускников среди всех клубов США.

Соревновательная командная программа Наслаждайтесь духом товарищества и азартом, соревнуясь на национальном и международном уровнях в Соревновательных командах, которые на протяжении многих лет показывали исключительно хорошие результаты благодаря сочетанию врожденного таланта гимнасток и выдающегося тренерского состава под руководством главного тренера и владельца Тами. Харрисон.

Соревновательная программа включает:

• Программа развития женщин гимнастики США (уровни 3–10).
  
• Программа Xcel.
  
• Программа TOPS.
  
• Программы The Hopes, Junior Elite и Senior Elite.
  
• Соревновательная команда мальчиков
  

Пример ежегодного приглашения мирового класса (WCI) из недавнего прошлого.

Гимнастика мирового класса

Яхтенная гонка на Кубок губернатора — Календари и события

Пятница, 30 июля — суббота, 31 июля 2021 г.

Яхтенная гонка на Кубок губернатора пройдет в Санкт-Петербурге.Мэрилендский колледж в Мэриленде в пятницу, 30 июля, и в субботу, 31 июля 2021 года. Регистрация в развлекательные заведения закрывается в понедельник, 26 июля.

• Фото Лодка

  Потрясающие фотографии прошлых гонок любезно предоставлены Photo Boat.

  Просмотр фотографий

.soliloquy-caption {display: none} # soliloquy-container-4721 li: first-child> .soliloquy-caption {display: block}]]]]>]]>

БЕРЕГОВОЙ РАСПИСАНИЕ СОБЫТИЙ

суббота, 31 июля 2021 г.

6 а.м. — 11.00	ЗАВТРАК БУФЕТ | Джеймс П. Малдун Ривер Центр, нижняя палуба Бесплатно для всех гонщиков .
7.00 — 20.00	ТЕНДЕРНОЕ ОБСЛУЖИВАНИЕ ЛОДОК | Колледж Пирс Последний тендер лодка покинет пристань НЕМЕДЛЕННО в 20:00.
8.00 — 17.00	ПЕРЕСЕЧЕНИЕ ДЛЯ ДУША | Тринити-Черч-роуд Садитесь на автобус до центра легкой атлетики и отдыха Майкла П. О’Брайена, чтобы принять освежающий душ! Пожалуйста, подождите у знака «Shuttle Stop» .
10.00 — 16.00	ИНФОРМАЦИЯ МОРЯКОВ / РЕГИСТРАЦИЯ | Набережная Получение билетов, покупка еды или транспорта, общая информация (Информация для моряков будет перенесена в буфет на стоянке Kent Hall в 13:30)
10.00 — 18.00	БАР СЕРВИС | Набережная Предоставлено выпускниками
10.00 — 18.00	ВЕНДОРНЫЕ ТЕНТЫ ОТКРЫТЫ | Набережная
2 шт.м. — 16:00	ОБЕД БАРБЕКЮ И ПРАЗДНИК ИЗ КРАБОВ | Парковка Kent Hall Это мероприятие стоит только наличными .
17:00 — 18:00	ЦЕРЕМОНИЯ НАГРАЖДЕНИЯ КУБОКА ГУБЕРНАТОРА | Лужайка центра реки
18:30	ДОРОГА В ГОРОДСКОЙ ДОК, АННАПОЛИС | Городское почтовое отделение Святой Марии Автобус отправляется ровно в 18:30.

Информация об прослушивании | Оркестр Колумбийского университета

АУДИТОРИИ НА 2021-22 УЧЕБНЫЙ ГОД закрыты

Подписки на прослушивание в CUO

Свяжитесь с нами, если у вас есть вопросы.

Кто может пройти прослушивание

Студенты и преподаватели из всех подразделений Колумбии приглашены на прослушивание. (Требуется предварительная регистрация. Слоты будут открыты 16 августа. См. «Важные примечания»)

Даты / время прослушивания

• Среда, 15 сентября 2021 г. с 12:00 до 20:00
• Четверг, 16 сентября 2021 г. 2: 30–8: 30
• Пятница, 17 сентября 2021 г. с 12:00 до 20:00

Место

Комната 809, Додж Холл

Требования к прослушиванию

1. Короткое соло на выбор.Это может быть короткое сольное произведение или отрывок из более длинного сольного произведения. Сопровождение не требуется и не предоставляется. Примеры принятых произведений: концерты, сонаты, экспонаты или этюды. Вам нужно выбрать только одно движение. Выбранное вами произведение должно свидетельствовать о ваших музыкальных способностях, качестве звука, технических возможностях и т. Д.

Важные примечания

Решения относительно членства принимаются в контексте текущих потребностей оркестра в персонале, отношения способностей игрока к среднему техническому уровню оркестра и компетенции игрока во время прослушивания.Прослушивания обязательны для новых и вернувшихся участников оркестра. Все кадровые решения окончательны и принимаются музыкальным руководителем.

Как член CUO, каждый должен продемонстрировать, что он или она может мастерски исполнить репертуар, который играет оркестр. В репертуаре оркестра всегда были очень сложные произведения, такие как музыка Булеза, Бетховена, Брамса, Малера, Прокофьева, Стравинского, Варезе. Количество духовых, духовых и ударных определяется репертуаром оркестра — для более крупных произведений требуется больше исполнителей, хотя и не обязательно для каждого концерта.Обычный струнный набор — 32 скрипки, 12 альтов, 18 виолончелей и 6-8 басов.

Слушателям, которых сразу не приняли в оркестр, рекомендуется обсудить дальнейшие варианты с музыкальным руководителем, профессором Джеффри Миларски. Это могут быть частные уроки, небольшие ансамбли или камерная музыка.

Штатные должности

Штатные должности: несколько человек, заинтересованных в управленческой работе, могут получить опыт работы библиотекарем оркестра и менеджером по персоналу. Эти должности считаются классом музыкального факультета так же, как и члены оркестра.Пожалуйста, свяжитесь с [email protected], если вам интересно.

Ориентированный Ni – Co-MOF, закрепленный на 1D CuO без раствора: p – n-гетеропереход для сверхемкостного накопителя энергии

В данном документе мы предлагаем эффективную стратегию повышения электрохимической активности электродного материала на основе металлоорганического каркаса (MOF) для электрохимических конденсаторов. Изготовление включает синтез нанопроволок CuO на подложке Cu посредством простого способа сухого окисления без использования раствора с последующим осаждением ориентированного Ni-Co-цеолитного имидазолатного каркаса (Ni-Co-ZIF) на 1D CuO.Эта стратегия синтеза извлекала выгоду из сильно экспонированных окислительно-восстановительных активных центров выровненного Ni-Co-ZIF, «хранилища ионов и электролитов», чтобы способствовать диффузии ионов электролита, и ap-n-гетероперехода между CuO и Ni-Co-ZIF. . ZIF представляют собой новый и уникальный класс MOF. Ориентированный псевдоемкостный композитный электрод Ni – Co-ZIF @ CuO показал отличные электрохимические характеристики, включая высокую гравиметрическую емкость, которая в 3,3 и 2,1 раза выше, чем у самонесущего CuO и объемного MOF, соответственно.Кроме того, мы использовали расчеты теории функционала плотности из первых принципов для изучения повышенной электронной проводимости и пониженной работы выхода систем Ni – Co-ZIF @ CuO при легировании CuO, что подтвердило экспериментальные результаты. Кроме того, было собрано устройство асимметричного суперконденсатора (ASC) для оценки применения электродного материала в электрохимических конденсаторах. Устройство выдавало максимальную плотность энергии 43 Вт · ч кг ⁻¹ , с улучшенной стабильностью при работе на велосипеде после 10 000 циклов.Ориентированный Ni – Co-ZIF @ CuO с замечательной электрохимической активностью и механической гибкостью вдохновляет на создание электродных материалов на основе MOF следующего поколения с превосходными электрохимическими свойствами.

У вас есть доступ к этой статье

Подождите, пока мы загрузим ваш контент… Что-то пошло не так. Попробуйте снова?

Ресторанная империя наносит ответный удар

Имя *

Фамилия *

Название компании, если применимо

Адрес электронной почты *

Условия и положения Соглашение о клиентском портале («Соглашение») заключается между Demasco, Sena & Jahelka LLP («DSJCPA» или «Фирма») и Клиентом («Вы») и вступает в силу с даты его подписания представителем DSJCPA. .Использование клиентского портала зависит от вашего согласия с положениями, условиями и уведомлениями, содержащимися в данном документе. Используя портал, вы соглашаетесь с этими условиями. Описание услуги DSJCPA предоставляет клиентский портал, позволяющий легко и безопасно передавать документы в электронном виде между Вами и Фирмой и разрешать Клиенту доступ к определенным документам, созданным или поддерживаемым Фирмой. Используя любую функцию Клиентского портала Фирмы, Клиент соглашается со следующими положениями и условиями и подтверждает, что Фирма полагается на ваше согласие, позволяя вам использовать Клиентский Портал Фирмы.Ваше дальнейшее использование клиентского портала Фирмы после публикации любых измененных положений и условий означает ваше согласие с любыми такими изменениями. Фирма может изменить, приостановить, прекратить или ограничить использование любой части клиентского портала Фирмы, включая доступность любой части контента в любое время без уведомления и каких-либо обязательств. Клиентский портал DSJCPA предоставляет авторизованным клиентам доступ к информации, отображаемой на портале, для запросов и доставки документов и сообщений только для их учетной записи.Информация, документы и сообщения на портале предоставляются клиентам как удобный ресурс и могут использоваться только в информационных целях. Информация, содержащаяся на этом сайте, НЕ должна использоваться вместо консультации с профессиональными бухгалтерскими, налоговыми, юридическими или другими компетентными консультантами. Пароль пользователя и безопасность Использование портала и связанных с ним сервисов требует использования пароля и имени пользователя. Фирма создаст для вас учетную запись для входа в систему.Первоначальные учетные данные будут переданы уполномоченному по электронной почте, которые затем будут изменены вами. Вы несете ответственность за конфиденциальность вашего пароля и учетной записи. Вы несете ответственность за любые действия, которые происходят под вашей учетной записью. Вы признаете, что использование имени пользователя и пароля является адекватной формой безопасности. Вы несете единоличную ответственность за (1) авторизацию, мониторинг, контроль доступа и поддержание строгой конфиденциальности вашего имени пользователя и пароля, (2) недопущение использования вашего имени пользователя или пароля посторонним лицом, (3) любые расходы или убытки, которые могут быть понесенным в результате вашего пренебрежения соблюдением строгой конфиденциальности вашего имени пользователя и пароля, и (4) незамедлительно уведомить Фирму, когда имя пользователя должно быть удалено из соображений безопасности или иным образом.Фирма не несет ответственности за какой-либо ущерб, связанный с неправомерным использованием или кражей имен пользователей или паролей, разглашением имен пользователей или паролей или вашим разрешением на разрешение другому физическому или юридическому лицу доступ и использование Клиентского портала Фирмы с использованием вашего имени пользователя или пароля. Вы должны немедленно уведомить Фирму о любом несанкционированном использовании вашего имени пользователя или пароля и любом нарушении конфиденциальности. ГАРАНТИИ DSJCPA приложит все усилия для защиты клиентского портала от несанкционированного доступа.Приложение Client Portal будет регулярно обновляться и проверяться на вирусы. Однако вы признаете, что не существует полностью безопасной системы электронной передачи данных. DSJCPA НЕ ДАЕТ НИКАКИХ ГАРАНТИЙ, ЯВНЫХ ИЛИ ПОДРАЗУМЕВАЕМЫХ, ОТНОСИТЕЛЬНО ЭФФЕКТИВНОСТИ БЕЗОПАСНОСТИ КЛИЕНТСКОГО ПОРТАЛА. СОДЕРЖАНИЕ И УСЛУГИ ПРЕДОСТАВЛЯЮТСЯ НА ОСНОВЕ «КАК ЕСТЬ», И ФИРМА ОТКАЗЫВАЕТСЯ ОТ ЛЮБЫХ ЯВНЫХ ИЛИ ПОДРАЗУМЕВАЕМЫХ ГАРАНТИЙ, ВКЛЮЧАЯ, БЕЗ ОГРАНИЧЕНИЙ, ГАРАНТИИ ПРИГОДНОСТИ ДЛЯ КОНКРЕТНОЙ ЦЕЛИ ГАРАНТИИ ИЛИ ТОВАРНЫХ ГАРАНТИЙ.ФИРМА, ЕЕ ФИЛИАЛЫ, СОТРУДНИКИ, АГЕНТЫ НЕ НЕСЕТ ОТВЕТСТВЕННОСТИ ЗА ЛЮБЫЕ УБЫТКИ ИЛИ УБЫТКИ, ВКЛЮЧАЯ, БЕЗ ОГРАНИЧЕНИЙ, КОСВЕННЫЕ, КОСВЕННЫЕ, СПЕЦИАЛЬНЫЕ, СЛУЧАЙНЫЕ ИЛИ КОСВЕННЫЕ УБЫТКИ, РЕЗУЛЬТАТЫ ИЛИ ПОСЛЕДУЮЩИЕ УСЛУГИ ПРЕДОСТАВЛЯЕТСЯ ЗДЕСЬ. ФИРМА НЕ ГАРАНТИРУЕТ, ЧТО ФУНКЦИИ КЛИЕНТСКОГО ПОРТАЛА БУДУТ НЕПРЕРЫВНЫМИ ИЛИ БЕЗОШИБОЧНЫМИ, ЧТО ДЕФЕКТЫ БУДУТ ИСПРАВЛЕНЫ ИЛИ ЧТО ДЕЛАЮЩИЙ КЛИЕНТСКИЙ ПОРТАЛ ФИРМЫ ИЛИ СЕРВЕР, ДЕЛАЮЩИЙ ЕГО ДОСТУПНЫМ, БЕЗ ВИРУСОВ ИЛИ ДРУГИХ ВРЕДОВ.Изменения в условиях использования DSJCPA оставляет за собой право изменять условия и уведомления, в соответствии с которыми предлагается портал. Настоящее Соглашение и предусмотренные в нем услуги могут быть расторгнуты Фирмой или Клиентом с указанием причины или без таковой, с уведомлением или без него в любое время. Фирма может в любое время полностью или частично закрыть Клиентский Портал Фирмы без уведомления и каких-либо обязательств. Конфиденциальность, защита информации и защита данных Несмотря на любые существующие юридические или договорные обязательства относительно конфиденциальности между вами и DSJCPA, вы обязуетесь обращаться со всей информацией, относящейся к коммерческой тайне, которая становится вам достоянием, как с конфиденциальной.Вы должны гарантировать, что любые защищенные данные, которые поступают к вам в результате использования портала, не передаются посторонним лицам. При частичном рассмотрении возможности доступа к ресурсам портала, относящимся к вашей учетной записи, вы соглашаетесь поддерживать строгую конфиденциальность доступа к порталу и его данным для вас и ваших уполномоченных сотрудников, а также обезопасить и обезопасить DSJCPA и его должностных лиц, акционеров. , а также сотрудники и их наследники, правопреемники и правопреемники по любым претензиям, действиям, требованиям, убыткам, убыткам, судебным решениям, затратам и расходам и против них, включая, помимо прочего, разумные гонорары адвокатам и обязательства любого рода, которые могут возникнуть из-за использования портала вами или вашими сотрудниками или из-за нарушения настоящих условий использования.Это полное соглашение между Фирмой и Клиентом относительно его предмета. Настоящее Соглашение не изменяет и не влияет на существующие или будущие письма-обязательства или соглашения между Фирмой и Клиентом.