Какой заряд у фосфора: Заряд ядра атома фосфора равен

Содержание

Фосфор эффективный заряд ядра — Справочник химика 21

    На рис. 19 приведен график изменения потенциалов ионизации, в нем отчетливо выражена периодичность. Несоответствие изменения потенциалов ионизации изменению эффективного заряда ядра от азота к кислороду, от фосфора к сере обусловливается уже отмеченной повышенной устойчивостью наполовину заполненных р-орбиталей. Уменьшение ионизационных потенциалов в группах объясняется увеличением атомного радиуса. При [c.33]
    В 3-м периоде восемь элементов у них валентными являются только 35- и Зр-орбитали. Наличие свободной Зй-орбитали остается главной особенностью членов 3-го периода. Электроны, находящиеся па 35-Орбиталях, способны проникать к самому ядру, иоэ-тому, несмотря на экранирование, такие электроны сильнее притягиваются ядром. Форма р- и в еще большей степени -орбита-лей такова, что они обращаются у ядра в нуль и, значит, находящиеся на них электроны никогда не находятся вблизи ядра. В результате ослабления действия положительного заряда на эти орбитали отталкивание электронов друг от друга более эффективно. Энергия р-орбиталей выше 5-орбитали, а, в свою очередь, энергия -орбиталей еще более высокая. Разница становится настолько велика, что 3 -орбиталь приближается по энергии к 45- и 4р-поду-ровням (так же как дальше 4с -орбиталь располагается рядом с 55- и 5р-орбиталями). При образовании соединений некоторые из пустых З -вакансий могут быть заселены. При этом довольно часто образуются донорно-акцепторные и дативные связи. Атомы элементов 3-го периода акцептируют своими свободными Зс -орбита-лями электронные пары соответствующих атомов. Наиболее показательны в этом смысле свойства фосфора и серы. В соединениях РР5 и 8Рб атомы фосфора и серы передают по а-связям часть своего заряда атомам фтора и одновременно благодаря дативным связям принимают от фтора на свои свободные З -орбитали часть электронной плотности. Расщепление 5-, р- и й-орбиталей и принцип Паули позволяют понять изменение характера элементов по всему Знму периоду. Будем пользоваться концепцией однозлектронного приближения и рассматривать каждый появляющийся электрон в отдельности в поле возрастающего заряда ядра и усредненном поле других электронов. 
[c.241]

    В то время как /в-н комплексов RgP-ВНд, (РО)д-ВНз и (R2N)3-BHg практически одинаковы, величины /в-р различны и зависят от окружения фосфора (табл. 1П.16). Эти результаты, а также данные по химическим сдвигам, как указывалось выше, позволили сделать вывод о том, что гибридизация бора и эффективные заряды на атомах бора и водорода у всех этих комплексов приблизительно одинаковы. В то же время гибридизация атома фосфора и его эффективный заряд у различных типов соединений различны 1582]. Возможной причиной изменений величин /в-р при переходе от фосфинов к фосфитам и аминофосфинам помимо изменений степени занятости s-орбиталей являются также различия в электроотрицательности заместителей при атоме фосфора [543]. Если идея Бента [655] верна применительно к соединениям фосфора, то повышение электроотрицательности заместителя увеличивает s-характер неподеленной пары. Следовательно, константы спин-спинового взаимодействия ядер фосфора с ядрами акцептора должны быть ниже у фосфиновых комплексов, чем у комплексов с фосфитами и амино-фюсфинами, что и наблюдается экспериментально (см. табл. П1.16). 

[c.145]



Ион — фосфор — Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 2

Ион — фосфор

Cтраница 2

Концентрация фосфора в почвенном растворе стремится оставаться постоянной. По мере того как растения понижают эту концентрацию, поглощая требующийся им фосфор, часть ионов фосфора, адсорбированных почвенными коллоидами, переходит в раствор для восстановления нарушенного равновесия.  [16]

Наконец, нам кажется важным отметить следующее обстоятельство. В ионе РО43 — фосфор имеет 5 положительных зарядов, в то время как в фосфиде

ион фосфора имеет 3 отрицательных заряда. В процессе трансформации из положительного иона в отрицательный фосфор должен пройти через нейтральное, атомное состояние. В этом состоянии фосфор, вследствие способности к ассоциации в многоатомную молекулу и диффузии, может выйти из сферы реакции.  [17]

Однако большая электроотрицательность фтора по сравнению с кислородом достаточна для того, чтобы сделать HF более сильной кислотой, чем вода, а вода является в свою очередь более сильной кислотой, чем аммиак. У фосфора в фосфине также имеется стремление поделить свои электроны, но в связи с большим размером иона фосфора действующие здесь силы настолько слабы, что фосфин в водном растворе не проявляет своих основных свойств в заметной степени. Однако известны соединения фосфония; эти соли разлагаются в воде, давая кислоту и фосфин. Более тяжелые элементы группы азота в периодической системе не образуют соединений такого типа.  [18]

Следует отметить особенно положительное действие фосфора на физиологию растений: он ускоряет их рост и укоренение, что влечет за собой ускорение созревания. В главе VII мы узнали, что взаимодействию азота и фосфора благоприятствуют аммиачные формы удобрений, поскольку скорость проникновения ионов фосфора и аммония в клетки одинакова. Поэтому при местном внесении следует предпочесть аммиачную, а не нитратную форму азота.  [19]

Предполагаемой особенностью структуры фосфатных стекол является наличие односторонне поляризованных кислородных ионов. Такие ионы возникают благодаря структуре тетраэдра Р04, где пятивалентный ион фосфора связан только с четырьмя ионами кислорода, отсюда один ион кислорода должен быть связан с ионом фосфора двумя связями.  [20]

Существование чисто ионных связей атома фосфора убедительно не доказано. Даже в случае фосфидов щелочных металлов, свойства которых, как указывается в литературе, близки к свойствам обычных солей, результаты рентгенографических исследований3 21 не могут служить доказательством существования каких-либо

ионов фосфора. Во всех тех случаях, когда тип связи в соединении был установлен с достоверностью, а не служил предметом умозаключений или предположений, было доказано, что связи фосфора с соседними атомами являются ковалентными.  [21]

В нашем случае, где исследовалась электролитическая миграция радиофосфора в кристаллах хлорида калия при высокой температуре, анионная часть решетки тоже подвижна и поэтому эффективный заряд радиофосфора отражает взаимодействие ионов фосфора как с катионной, так и с анионной частью решетки. Таким образом, отрицательный эффективный заряд ( ЭФФ — — 0.2 е, где е — абсолютная величина заряда электрона) отнюдь не указывает на то, что фосфор находится в кристаллах хлорида калия в электроотрицательном состоянии, а лишь на то, что наблюдается достаточно сильное взаимодействие

ионов фосфора с анионной частью решетки, так сказать увлекающей его при своем перемещении к аноду.  [22]

Отдельно учитывают растворимость в 2 % — ной лимонной кислоте ( реактив Вагнера) — специальном реактиве, применяемом для сравнения растворимости разных шлаков. Эта градация растворимости, принятая чисто условно, применяется более полувека. Кроме того, пытались уточнить эффективность использования разных форм фосфора, рассуждая следующим образом: так как целью удобрения фосфором является повышение содержания ионов фосфора в почвенном растворе до 0 5 — 1 мг / л ( уровень, считающийся оптимальным), то фосфорные удобрения должны иметь растворимость гораздо выше 1 мг / л для того, чтобы они были способны достаточно быстро повысить концентрацию почвенного раствора.  [23]

При ионном методе внедрения примесей кремний покрывают слоем окисла, наносят электроды затвора, а затем уже пластину облучают ионами высокой энергии. Металлический электрод полностью поглощает ионы, а на незакрытых участках ионы примеси проникают в глубь кристалла, образуя проводимость нужного типа. Ионы проникают в кремний на очень малую глубину. При энергии 100 кэВ ионы фосфора и бора проникают на 0 4 и 0 6 мкм, а при увеличении энергии до 1 МэВ — глубина проникновения увеличивается всего до 1 5 — 2 мкм.  [25]

Выпускаются цеолиты со связующим и без него. В тетраэдрической координации могут также находиться ионы фосфора, хрома, железа. Характер соединения тетраэдров и конечные группы определяют форму каркаса. Вторичной структурной единицей цеолита является кольцо, образованное из 4, 6, 8 или 12 тетраэдров.  [27]

В работе [347] изучена связь кислотно-основных свойств вис-мут-молибден-фосфориого катализатора и степени превращения на нем бутилена и бутадиена-1 3 в малешювый аилидрид. Рассмотрено взаимодействие ненасыщенных углеводородов ( являющихся слабыми основаниями), продуктов реакции ( имеющих кислотные свойства) и кислотно-основной поверхности катализатора. Показано, что на кислотной поверхности катализатора кислотные продукты реакции стабильны. Поэтому введение в молибдат висмута кислотных добавок ( ионов фосфора) увеличивает селективность окисления бутилена и — бутадиена-1 3 в малеиновый ангидрид: на кислотной поверхности катализатора ускоряется образование промежуточного л-аллильного комплекса, ведущего дальнейшее окисление.  [29]

Страницы:      1    2    3

Одиночный атом фосфора оказался неплохой основой для квантовых компьютеров

Источники:
http://www.technologyreview.com/view/515286/the-phosphorous-atom-quantum…
http://compulenta.computerra.ru/veshestvo/fizika/10006910/

Хотя концепция подобной элементной базы была выдвинута полтора десятка лет тому назад, довести её до ума удалось только сейчас.

В конце 1990-х австралийский физик Брюс Кейн (Bruce Kane) предложил создать элемент квантового компьютера на базе атома фосфора, помещённого на кремниевую основу. Идея была в том, что спин ядра атома фосфора может хранить кубит неограниченно долго, а магнитное поле хорошо отработанными методами магнитно-резонансной спектроскопии позволит манипулировать этим кубитом.

Увы, все последующие попытки физиков из Нового Южного Уэльса реализовать этот подход упирались в одну значимую сложность: с помощью одного только магнитного поля очень нелегко записывать и считывать информацию со спина индивидуального электрона, вращающегося вокруг атома фосфора. Между тем подход кажется очень привлекательным: интеграция элементов квантового компьютера на кремниевые микросхемы позволит относительно легко «сращивать» квантовые и обычные вычислительные мощности и масштабировать первые до весьма значимых размеров.

Теперь Джеррид Пла (Jarryd Pla) вместе с коллегами по Университету Нового Южного Уэльса (Австралия) заявляет, что эту проблему удалось решить.

Физики «имплантировали» одиночный атом фосфора на кремниевую наноструктуру, затем поместив их в магнитное поле и охладив до температуры, близкой к абсолютному нулю, чтобы избавиться от влияния тепловых колебаний на атом и опасной для квантовых процессов декогеренции. Далее, воздействуя на атом микроволнами, учёные меняли его спин, реализуя тем самым запись одиночного кубита.

А чтение? О, тут были проблемы: микроволны годились для записи, а вот считывание оказалось не таким простым.

Чтобы обеспечить переход к чтению, учёные конвертировали спин в заряд, дабы изменение заряда кубита позволяло узнать его спин. При этом один атом фосфора за счёт взаимодействия с соседним потенциально может выполнять двухкубитные операции, что и составляет минимально необходимую базу для создания легко масштабируемого квантового компьютера.

Это, разумеется, не единственный подход, позволяющий надеяться на развёртывание подобных систем. Кроме D-Wave Systems, уже продавшей первые квантовые компьютеры Lockheed Martin и Google, есть и иные варианты, включая использование тех же азот-углеродных вакансий в алмазе. Австралийский же подход, хотя и обеспечивает лучшую интеграцию с современной кремниевой электроникой, как и конкуренты, требует охлаждения элементной базы до температур, близких к абсолютному нулю, а это чревато существенными практическими сложностями… В общем, что-то подсказывает нам, что гонка квантовых компьютеров всё ещё находится в самом начале, а путь будет очень долгим…

Случаи применения кассетных и фосфорных боеприпасов. Досье — Биографии и справки

25 июля 2014 г. минобороны РФ обнародовало данные о применении украинской армией кассетных и фосфорных боеприпасов против мирного населения на Юго-Востоке Украины.

Впервые кассетные боеприпасы были использованы немецкой авиацией в 1939 г. при уничтожении польской пехоты и кавалерии.

В 1964-1973 гг. США применили кассетные бомбы во время войны в Индокитае. Тогда они получили название «шариковые бомбы». По данным Международного комитета Красного Креста (МККК), по целям во Вьетнаме, Лаосе и Камбодже было сброшено около 285 млн суббоеприпасов.

В 1982 г. Великобритания применяла кассетные боеприпасы в ходе Фолклендского конфликта.

В 1991 г., по данным Human Rights Watch, от 60 до 80 тыс. кластерных бомб было сброшено авиацией США, Великобритании и Франции во время войны в Персидском заливе.

В 1999 г. в Югославии авиация НАТО, по данным МККК, использовала около 2 тыс. кассетных бомб, в которых содержалось более 380 тыс. боевых элементов.

В 2001-2002 гг., согласно данным исследовательской службы конгресса США, Пентагон сбросил в Афганистане 1,2 тыс. кассетных бомб, содержащих 248 тыс. суббоеприпасов.

Весной 2003 г. в первые три недели боевых действий в Ираке силами американо-британской коалиции было использовано почти 13 тыс. кассетных боеприпасов, содержащих примерно 1,8-2 млн суббоеприпасов. По данным Human Rights Watch, несколько раз коалиционные силы использовали кассетные боеприпасы в жилых районах. Кроме того, в апреле 2003 г. в Ираке США испытали кассетную бомбу нового образца весом 500 кг, имеющую лазерное наведение. До августа 2006 г. самолетами США было сброшено еще 63 кластерных бомбы (CBU-87).

В 2006 г. Израиль использовал свыше 1,8 тыс. кассетных бомб и снарядов в ходе боевых действий в Ливане. Сотрудники Службы ООН по разминированию выявили 390 объектов, против которых израильская авиация и артиллерия применила кассетные боеприпасы.

В 2006 г. военизированная ливанская организация «Хезболлах» использовала более 100 кластерных боезарядов китайского производства в северной части Израиля. Израильские силы нанесли ответный удар, применив, по данным Коалиции против кластерных боеприпасов, до 4 млн суббоеприпасов.

В 2008 г. Human Rights Watch обвинила Грузию и Россию в использовании кассетных боеприпасов во время военного конфликта в Южной Осетии. Россия заявила, что не применяет кассетные боеприпасы, а Грузия признала факт использования запрещенных боеприпасов против российских войск в районе Рокского туннеля.

В феврале 2011 г. Таиланд, как считают эксперты Коалиции против кластерных боеприпасов, использовал кассетные боеприпасы на территории Камбоджи во время пограничного конфликта.

Весной 2011 г. Верховный представитель ООН по правам человека Наванетхем Пиллэй обвинила войска Муамара Каддафи в применении кассетных боеприпасов при штурме г. Мисурата.

В 2012-2014 гг. Human Rights Watch засвидетельствовала использование сирийскими правительственными войсками 224 кассетных бомб на 152 объектах.

В феврале 2014 г. сотрудники Службы ООН по разминированию нашли неразорвавшиеся кластерные боеприпасы в Южном Судане. Ни правительственные силы, ни повстанцы не взяли на себя ответственность за их использование.

Белый фосфор применялся еще в XIX в. ирландцами в борьбе против англичан.

Во время Первой мировой войны все стороны использовали зажигательные пули с белым фосфором для стрельбы по воздушным целям. В 1916 г. на вооружение британских войск поступили гранаты, начиненные этим веществом.

Фосфорные бомбы широко применялись во Вьетнамском конфликте в 1964-1973 гг.

В 2004 г. Пентагон официально признал факт использования бомб с белым фосфором во время военной операции вблизи иракского г. Эль-Фаллуджа.

В 2006 г. Израиль признал факт использования его армией фосфорных бомб против объектов боевиков «Хезболлах» в Ливане.

В 2009 г. комиссия Совета по правам человека ООН, правозащитные организации Amnesty International и Human Rights Watch обвинили Израиль в использовании фосфорных боеприпасов в густонаселенной местности в секторе Газа в ходе операции «Литой свинец». Министерство иностранных дел Израиля выступило с заявлением, что армия применяла дымовые боеприпасы, содержащие белый фосфор, допускаемые международным законодательством при применении против военных объектов.10Па) черный фосфор переходит в другое аллотропическое состояние («металлический фосфор») и начинает проводить ток. Как определить степень окисления фосфора в различных веществах?

Вспомните, что такое степень окисления. Это величина, соответствующая заряду иона в молекуле, при условии, что электронные пары, осуществляющие связь, смещены в сторону более электроотрицательного элемента (расположенного в Таблице Менделеева правее и выше).

Надо также знать главное условие: сумма электрических зарядов всех ионов, входящих в состав молекулы, с учетом коэффициентов всегда должна равняться нулю.

Необходимо помнить, что степень окисления элементов, входящих в состав простого вещества (например, C, O2, Cl2), всегда равна нулю.

Степень окисления далеко не всегда количественно совпадает с валентностью. Наилучший пример – углерод, который в органических молекулах всегда имеет валентность, равную 4, а степень окисления может быть равной и -4, и 0, и +2, и +4.

Какова степень окисления фосфора в молекуле фосфина Ph4, например? С учетом всего вышесказанного дать ответ на этот вопрос очень легко. Поскольку водород – самый первый элемент в Таблице Менделеева, он по определению не может располагаться там «правее и выше», чем фосфор. Следовательно, именно фосфор притянет к себе электроны водорода.

Каждый атом водорода, лишившись электрона, превратится в положительно заряженный ион со степенью окисления +1. Следовательно, суммарный положительный заряд равен +3. Значит, с учетом правила, гласящего, что суммарный заряд молекулы равен нулю, степень окисления фосфора в молекуле фосфина равна -3.

Ну, а какова степень окисления фосфора в оксиде P2O5? Возьмите Таблицу Менделеева. Кислород расположен в VI группе, правее фосфора, и к тому же выше, следовательно, он однозначно более электроотрицателен. То есть степень окисления кислорода в этом соединении будет со знаком «минус», а фосфора – со знаком «плюс». Каковы же эти степени, чтобы молекула в целом была нейтральна? Легко можно увидеть, что наименьшее общее кратное для чисел 2 и 5 – это 10. Следовательно, степень окисления кислорода -2, а фосфора +5.

Визомитин: Механизм действия

Внутреннее пространство митохондрий является единственным местом в клетке, заряженным отрицательно по отношению к цитоплазме. Одной из составных частей SkQ является Скулачев-ион: положительно заряженный атом фосфора, окруженный гидрофобными фенильными кольцами. В результате заряд атома фосфора перераспределяется по всей структуре иона, что позволяет ему, в отличие от обычных ионов, легко проникать сквозь биологические мембраны. В результате, такая конструкция молекулы SkQ обеспечивает ее накопление в митохондриях в десятки и сотни тысяч раз. Тот же принцип используется для проникновения вещества в клетку из наружной среды. Клетка, как и митохондрии, окружена билипидной мембраной, несущей заряд (правда, в десятки раз меньший, чем мембрана митохондрий). При этом внутренность, цитоплазма клетки заряжена отрицательно по отношению к внешней среде. Это обеспечивает накопление SkQ в живой клетке.

В структуре SkQ1 к Скулачев-иону с помощью линкера (цепочки из 10 атомов углерода) присоединен растительный антиоксидант пластохинон. Физика функционирования мембран митохондрий и необычные свойства ионов Скулачева направляют SkQ1 точно во внутренний полумембранный слой внутренней мембраны митохондрий.

Расположение SkQ в мембране митохондрий принципиально важно. Именно там должны быть перехвачены активные формы кислорода, образующиеся дыхательной цепью митохондри.

Еще одна важнейшая особенность SkQ и принципиальное отличие этого вещества от остальных, «традиционных» антиоксидантов – возможность восстанавливаться дыхательной цепью митохондрий. Это работает так: SkQ синтезируется и доставляется в организм в его неактивной, окисленной форме (химически это означает, что антиоксидантный остаток в составе молекулы получается в виде хинона). В такой форме SkQ попадает в межклеточное пространство, внешнюю мембрану клеток, цитоплазму и ни в одном из этих мест он не взаимодействует с активными формами кислорода. Далее SkQ встраивается во внутреннюю мембрану митохондрий и восстанавливается: то есть получает 2 электрона от комплекса III дыхательной цепи, присоединяя вместе с ними два протона из воды. В результате антиоксидант переходит из хинонной формы в хинольную (которая и изображена на рисунке) и готов к нейтрализации свободных радикалов. То есть он может быть окислен ими обратно до хинонной формы. Но после такого окисления SkQ не расходуется, а восстанавливается обратно комплексом III в активную, хинольную форму. Таким образом, SkQ является «рециркулирующим» антиоксидантом, т.е. «ловушкой» свободных радикалов многократного действия (ссылка)

По существу, встраивание SkQ в мембрану митохондрий обеспечивает направленное изменение свойств этой природной структуры, принципиально повышая ее устойчивость к активным формам кислорода.

Тест «Азот и фосфор» 9 класс

Тест

Азот и фосфор

Вариант 1

1. Заряд ядра атома азота равен:

а) +7

б) +5

в) +4

г) +2

2. На внешнем энергетическом уровне атома фосфора находятся:

а) 3 электрона

б) 5 электронов

в) 6 электронов

г) 7 электронов

3. Наиболее ярко неметаллические свойства выражены у:

а) Bi

б) N

в) As

г) Sb

4. Количество простых веществ, образованных азотом:

а) 4

б) 3

в) 2

г) 1

5. Формула белого фосфора:

а) Р

б) Р4

в) Р2

г) РН3

6. Кристаллическая решётка белого фосфора:

а) молекулярная

б) атомная

в) ионная

г) металлическая

7. Азотный наркоз — это:

а) действие азота на организм при обычных условиях

б) действие азота на организм при пониженном давлении

в) действие азота на организм при повышенном давлении

г) азотного наркоза не существует

8. В каком виде фосфор встречается в природе:

а) в свободном состоянии

б) только в соединениях

в) в свободном виде и в соединениях

г) в составе оксида фосфора (V)

9. Какое свойство не соответствует азоту:

а) газ

б) без цвета

в) хорошо растворим в воде

г) без запаха

10. В какой из приведенных пар оба вещества взаимодействуют с фосфором:

а) Ca, He

б) Cu, Cl2

в) Ca, O2

г) Cl2, N2

11. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции лития с азотом равна:

а) 5

б) 7

в) 9

г) 11

12. Сырьем для получения фосфора являются:

а) апатиты

б) оксид фосфора (V)

в) фосфорная кислота

г) фосфориты

13. Степень окисления азота в аммиаке:

а) +5

б) +3

в) +2

г) -3

14. Оптимальное соотношение фосфора и кальция в пище:

а) 1 : 1

б) 1,5 : 1

в) 1 : 1,5

г) 1 : 2

15. В переводе с греческого «азот» означает «безжизненный». Оцените правомерность этого названия:

а) да, т.к. азот не поддерживает дыхание

б) да, т.к. азот не поддерживает горение

в) да, т.к. он вызывает удушье

г) нет, т.к. без азота нет белка

Тест

Азот и фосфор

Вариант 2

1. Заряд ядра атома фосфора:

а) +15

б) +16

в) +17

г) +18

2. На внешнем энергетическом уровне атома азота находятся:

а) 3 электрона

б) 5 электронов

в) 6 электронов

г) 7 электронов

3. Наиболее ярко неметаллические свойства выражены у:

а) Bi

б) Sb

в) As

г) P

4. Количество простых веществ, образованных фосфором:

а) 4

б) 3

в) 2

г) 5

5. Формула молекулярного азота:

а) N4

б) N2

в) NO

г) N

6. Кристаллическая решётка красного фосфора:

а) молекулярная

б) атомная

в) ионная

г) металлическая

7. Какая аллотропная модификация фосфора ядовита:

а) красный

б) белый

в) черный

г) все модификации

8. В каком виде азот встречается в природе:

а) в свободном состоянии

б) только в соединениях

в) в свободном виде и в соединениях

г) в составе аммиака

9. Какое свойство не соответствует фосфору:

а) твердое вещество

б) не растворим в воде

в) газ

г) светится на воздухе

10. В какой из приведенных пар оба вещества взаимодействуют с азотом:

а) S, O2

б) Li, O2

в) Cl2, Li

г) S, H2

11. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции горения фосфора в кислороде равна:

а) 5

б) 7

в) 9

г) 11

12. Азот в промышленности получают из:

а) воздуха

б) азотной кислоты

в) нитратов

г) нитритов

13. Степень окисления фосфора в пятихлористом фосфоре:

а) +3

б) -5

в) +5

г) -3

14. Бактерии, связывающие атмосферный азот:

а) цианобактерии

б) стрептомицеты

в) клубеньковые

г) бифидобактерии

15. «Азотная катастрофа» — это:

а) накопление избыточного количества молекулярного азота в атмосфере

б) накопление избыточного количества связанного азота в атмосфере

в) накопление избыточного количества связанного азота в почве

г) нехватка связанного азота в почве

Периодическая таблица в KnowledgeDoor

Ссылки (Щелкните рядом со значением выше, чтобы увидеть полную информацию о цитировании этой записи)

Олбрайт, Томас А. и Джереми К. Бёрдетт. Проблемы теории молекулярных орбиталей. Нью-Йорк: Oxford University Press, 1992.

Аллен, Лиланд К. «Электроотрицательность — это средняя энергия одного электрона Электроны валентной оболочки в свободных атомах основного состояния ». Журнал Американского химического общества, том 111, номер 25, 1989, стр.9003–9014. doi: 10.1021 / ja00207a003

Allen, Leland C. «Электроотрицательность — это средняя энергия одного электрона электроны валентной оболочки в основных свободных атомах ». Журнал Американского химического общества, том 111, номер 25, 1989 г., стр. 9003–9014. doi: 10.1021 / ja00207a003

Allred, AL« Значения электроотрицательности из термохимических Данные. «Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry, volume 17, number 3-4, 1961, pp. 215–221. Doi: 10.1016 / 0022-1902 (61) 80142-5

Allred, A.Л., Э. Г. Рохов. «Шкала электроотрицательности, основанная на Электростатическая сила ». Журнал неорганической и ядерной химии, том 5, номер 4, 1958, стр. 264–268. DOI: 10.1016 / 0022-1902 (58) 80003-2

Андерс, Эдвард и Николас Гревесс. «Изобилие стихий: Метеоритные и солнечные ». Geochimica et Cosmochimica Acta, volume 53, number 1, 1989, pp. 197–214. Doi: 10.1016 / 0016-7037 (89)

-X

Andersen, T., HK Haugen, and Х. Хотоп.»Энергии связи в атомных отрицательных ионах: III». Справочный журнал физических и химических данных, том 28, номер 6, 1999 г., стр. 1511–1533.

Барсан, Майкл Э., редактор. Карманный справочник NIOSH по химической опасности. Цинциннати, Огайо: NIOSH Publications, 2007.

Batsanov, S. S. «Ван-дер-Ваальсовые радиусы элементов». Неорганические материалы, том 37, номер 9, 2001 г., стр. 871–885. См. Реферат

Bearden, J. A., and A. F. Burr. «Переоценка рентгеновских уровней атомной энергии». Обзоры современной физики, том 39, номер 1, 1967, стр.125–142. DOI: 10.1103 / RevModPhys.39.125

Бонди, А. «Ван-дер-Ваальс объемы и радиусы». Журнал физической химии, том 68, номер 3, 1964 г., стр. 441–451. DOI: 10.1021 / j100785a001

Боуэн, Х. Дж. М. Экологическая химия элементов. Лондон: Academic Press, Inc., 1979.

Бойд, Рассел Дж. И Кеннет Э. Эджкомб. «Атомные и групповые электроотрицательности из распределений электронной плотности молекул». Журнал Американского химического общества, том 110, № 13, 1988 г., стр. 4182–4186.doi: 10.1021 / ja00221a014

Bratsch, Steven G. «Пересмотренные значения электроотрицательности Малликена: I. Расчет и преобразование в единицы Полинга». Журнал химической Образование, том 65, номер 1, 1988 г., стр. 34–41. DOI: 10.1021 / ed065p34

Cardarelli, François. Справочник по материалам: Краткий настольный справочник, 2-е издание. Лондон: Springer – Verlag, 2008.

.

Кардона, М. и Л. Лей, редакторы. Фотоэмиссия в твердых телах I: общие принципы. Берлин: Springer-Verlag, 1978.

Шовен, Реми. «Явный периодический тренд радиусов Ван-дер-Ваальса». Журнал физической химии, том 96, номер 23, 1992 г., стр. 9194–9197. DOI: 10.1021 / j100202a023

Clementi, E., and D. L. Raimondi. «Константы атомарного экранирования из функций SCF». Журнал химической физики, том 38, номер 11, 1963 г., стр. 2686–2689. DOI: 10.1063 / 1.1733573

Коэн, Э. Ричард, Дэвид Р. Лид и Джордж Л. Тригг, редакторы. Настольный справочник по физике AlP, 3-е издание.Нью-Йорк: Springer-Verlag New York, Inc., 2003.

Коннелли, Нил Г., Туре Дамхус, Ричард М. Хартсхорн и Алан Т. Хаттон. Номенклатура неорганической химии: Рекомендации ИЮПАК 2005. Кембридж: RSC Publishing, 2005.

Кордеро, Беатрис, Вероника Гомес, Ана Э. Платеро-Пратс, Марк Ревес, Хорхе Эчеверрия, Эдуард Кремадес, Флавиа Барраган и Сантьяго. «Ковалентные радиусы еще раз». Dalton Transactions, номер 21, 2008 г., стр. 2832–2838. DOI: 10.1039 / b801115j

Cox, P.А. Элементы: их происхождение, изобилие и распространение. Oxford: Oxford University Press, 1989.

de Podesta, Michael. Понимание свойств материи, 2-е издание. Лондон: Тейлор и Фрэнсис, 2002.

.

Донохью, Джерри. Структуры элементов, 2-е издание. Малабар, Флорида: издательство Robert E. Krieger Publishing Company, 1974.

Dronskowski, Richard. Вычислительная химия твердотельных материалов. Вайнхайм, Германия: WILEY-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA, 2005.

Эббинг, Даррелл Д. и Стивен Д. Гаммон. Общая химия, 8-е издание. Бостон, Массачусетс: Компания Houghton Mifflin, 2005.

Эмсли, Джон. Строительные блоки природы: руководство по элементам от А до Я. Оксфорд: Издательство Оксфордского университета, 2003.

Эмсли, Джон. Элементы, 3-е издание. Oxford: Oxford University Press, 1998.

Файерстоун, Ричард Б. Таблица изотопов, 8-е издание, том 2. Под редакцией Вирджинии С. Ширли с помощниками редактора Корал М. Баглин, С.Ю. Фрэнк Чу и Жан Зипкин. Нью-Йорк: John Wiley & Sons, Inc., 1996.

Галассо, Фрэнсис С. Структура и свойства неорганических твердых тел. Oxford: Pergamon Press, 1970.

Ghosh, Dulal C., and Kartick Gupta. «Новая шкала электроотрицательности 54 элементов периодической таблицы, основанная на поляризуемости атомов». Журнал теоретической и вычислительной химии, том 5, номер 4, 2006 г., стр. 895–911. DOI: 10,1142 / S0219633606002726

Грин, Дон В., редактор. Справочник инженеров-химиков Перри, 8-е издание. Нью-Йорк: McGraw-Hill Companies, Inc., 2008.

Гринвуд, Н. Н. и А. Эрншоу. Химия элементов, 2-е издание. Берлингтон, Массачусетс: Баттерворт-Хайнеманн, 1997.

Гринвуд, Н. Н. и А. Эрншоу. Химия элементов, 2-е издание. Оксфорд: Баттерворт-Хайнеманн, 1997.

Гвин Уильямс. Энергии связи электронов. http: // www.jlab.org/ ~ gwyn / ebindene.html .Доступ 30 апреля 2010 г.

Хо, К. Ю., Р. У. Пауэлл и П. Э. Лили. «Теплопроводность элементов: всесторонний обзор». Справочный журнал физических и химических данных, том 3, приложение 1, 1974 г., стр. С I – 1 по I – 796.

Хорват, А. Л. «Критическая температура элементов и периодическая система». Журнал химического образования, том 50, номер 5, 1973 г., стр. 335–336. DOI: 10.1021 / ed050p335

Хухи, Джеймс Э., Эллен А. Кейтер и Ричард Л. Кейтер.Неорганическая химия: принципы структуры и реакционной способности, 4-е издание. Нью-Йорк: издательство HarperCollins College, 1993.

Ihde, Аарон Дж. Развитие современной химии. Нью-Йорк: Dover Publications, Inc., 1984.

Международная организация труда (МОТ). Международная карта химической безопасности белого фосфора. http: // www.ilo.org/ legacy / english / Protection / safework / cis / products / icsc / dtasht / _icsc06 / .htm . Доступ 5 мая 2010 г.

Международная организация труда (МОТ). Международная карта химической безопасности белого фосфора. http: // www.ilo.org/ legacy / english / protection / safework / cis / products / icsc / dtasht / _icsc06 / .htm . По состоянию на 4 мая 2010 г.

Карудзава, М., М. Исидзука и С. Эндо. «Влияние давления на температуру сверхпроводящего перехода черного фосфора.»Journal of Physics: Condensed Matter, volume 14, number 44, 2002, 10759. DOI: 10.1088 / 0953-8984 / 14/ 44/ 372

Киттель, Чарльз. Введение в физику твердого тела , 8-е издание. Хобокен, штат Нью-Джерси: John Wiley & Sons, Inc., 2005.

Краузе, штат Миссури, «Атомное излучение и Безызлучательные выходы для оболочек K и L «. Справочный журнал физических и химических данных, том 8, номер 2, 1979 г., стр. 307–327.

Ли, Вай-Ки, Гонг-Ду Чжоу и Томас Мак.Расширенная структурная неорганическая химия. Oxford: Oxford University Press, 2008.

Li, Y.-H., and J. E. Schoonmaker. «Химический состав и минералогия Морские отложения. «С. 1–36 в Отложениях, диагенезе и осадочных породах. Под редакцией Фреда Т. Маккензи. Оксфорд: Elsevier Ltd., 2005.

Либофф, Ричард Л. Введение в квантовую механику, 3-е издание. Ридинг, Массачусетс. : Addison Wesley Longman, Inc., 1998.

Лид, Дэвид Р., редактор, Справочник CRC по химии и физике, 88-е издание.Бока-Ратон, Флорида: Taylor & Francis Group, 2008.

Маделунг, О., У. Рёсслер и М. Шульц, редакторы. Нететраэдрически связанные элементы и бинарные соединения I. Берлин: Springer-Verlag, 1998. doi: 10.1007 / b71138

Маделунг, Отфрид, редактор. Полупроводники — основные Данные, 2-е издание. Берлин: Springer – Verlag, 1996.

Манн, Джозеф Б., Терри Л. Мик и Леланд К. Аллен. «Энергии конфигурации основных элементов группы». Журнал Американского химического общества, том 122, номер 12, 2000 г., стр.2780–2783. DOI: 10.1021 / ja992866e

Мануэль, О., редактор. Происхождение элементов в Солнечной системе: последствия наблюдений после 1957 года. Нью-Йорк: Kluwer Academic Publishers, 2000.

Маршалл, Джеймс Л. Открытие элементов: поиск фундаментальных принципов Вселенной, 2-е издание. Бостон, Массачусетс: Pearson Custom Publishing, 2002.

Мартин У. К. «Электронная структура элементов». Европейский физический журнал C — Частицы и поля, том 15, номер 1–4, 2000 г., стр.78–79. DOI: 10.1007 / BF02683401

Мартин В. К., Ромуальд Залубас и Арлин Масгроув. «Уровни энергии фосфора, P I — P XV». Справочный журнал физических и химических данных, том 14, номер 3, 1985 г., стр. 751–802.

МакДонаф, У. Ф. «Композиционная модель ядра Земли». стр. 547–568 в The Mantle and Core. Под редакцией Ричарда В. Карлсона. Oxford: Elsevier Ltd., 2005.

Mechtly, Eugene A. «Свойства материалов». pp. 4–1–4–33 в Справочных данных для инженеров: радио, электроника, компьютер и связь.Мак Э. Ван Валкенбург, отредактированный Венди М. Миддлтон. Уоберн, Массачусетс: Баттерворт-Хайнеманн, 2002. DOI: 10.1016 / B978-075067291-7 / 50006-6

Мисслер, Гэри Л. и Дональд А. Тарр. Неорганическая химия, 3-е издание. Река Аппер Сэдл, Нью-Джерси: Пирсон Прентис Холл, 2004.

Нэгл, Джеффри К. «Атомная поляризуемость и электроотрицательность». Журнал Американского химического общества, том 112, № 12, 1990, с. 4741–4747. DOI: 10.1021 / ja00168a019

Национальный институт профессиональной безопасности и здоровья (NIOSH).Международная карта химической безопасности белого фосфора. http: // www.cdc.gov/ niosh / ipcsneng / neng0628.html . По состоянию на 4 мая 2010 г.

Национальный институт безопасности и гигиены труда (NIOSH). Международная карта химической безопасности белого фосфора. http: // www.cdc.gov/ niosh / ipcsneng / neng0628.html . По состоянию на 5 мая 2010 г.

Национальный институт безопасности и гигиены труда (NIOSH).Реестр токсических эффектов химических веществ для белых Фосфор. http: // www.cdc.gov/ niosh-rtecs / th4567e0.html . Доступ 5 мая 2010 г.

Орем, У. Х. и Р. Б. Финкельман. «Угледобыча и геохимия». С. 191–222 в Отложениях, диагенезе и осадочных породах. Под редакцией Фреда Т. Маккензи. Oxford: Elsevier Ltd., 2005.

Oxtoby, Дэвид У., Х. П. Гиллис и Алан Кэмпион. Принципы современной химии, 6-е издание.Бельмонт, Калифорния: Томсон Брукс / Коул, 2008.

Палм, Х. и Хью Сент-К. О’Нил. «Космохимические оценки состава мантии». стр. 1–38 в The Mantle и Core. Под редакцией Ричарда В. Карлсона. Оксфорд: Elsevier Ltd., 2005.

Полинг, Линус. Природа химической связи, 3-е издание. Итака, Нью-Йорк: издательство Корнельского университета, 1960.

Пирсон, Ральф Г. «Абсолютная электроотрицательность и твердость: применение в неорганической химии». Неорганическая химия, том 27, номер 4, 1988 г., стр. 734–740.DOI: 10.1021 / ic00277a030

Pekka Pyykkö. Самосогласованные ковалентные радиусы 2009 г. http: // www.chem.helsinki.fi/ ~ pyykko / Radii09.pdf . По состоянию на 20 ноября 2010 г.

Pyykkö, Pekka, and Michiko Atsumi. «Ковалентные радиусы молекул с двойной связью для элементов Li-E112». Химия — Европейский журнал, том 15, номер 46, 2009 г., стр. 12770–12779. DOI: 10.1002 / chem.2002

Pyykkö, Pekka и Michiko Atsumi.«Молекулярные ковалентные радиусы одинарной связи для элементов 1-118». Химия — Европейский журнал, том 15, номер 1, 2009 г., стр. 186–197. doi: 10.1002 / chem.200800987

Pyykkö, Pekka, Sebastian Riedel и Michael Patzschke. «Ковалентные радиусы с тройной связью». Химия — Европейский журнал, том 11, номер 12, 2005 г., стр. 3511–3520. DOI: 10.1002 / chem.200401299

Рингнес, Виви. «Происхождение названий химических элементов». Журнал химического образования, том 66, номер 9, 1989 г., стр.731–738. DOI: 10.1021 / ed066p731

Рорер, Грегори С. Структура и связь в кристаллических материалах. Кембридж: Издательство Кембриджского университета, 2001.

Сандерсон Р. Т. Простые неорганические вещества. Малабар, Флорида: Роберт Э. Кригер Publishing Co., Inc., 1989.

Сандерсон, Р. Т. «Принципы электроотрицательности: Часть I. Общая природа». Журнал химического образования, том 65, № 2, 1988, с. 112–118. DOI: 10.1021 / ed065p112

Сандерсон, Р.Т. Полярная ковалентность. Нью-Йорк: Academic Press, Inc., 1983.

Sansonetti, J. E., and W. C. Martin. «Справочник по основным данным атомной спектроскопии». Справочный журнал физических и химических данных, том 34, номер 4, 2005 г., стр. 1559–2259. DOI: 10.1063 / 1.1800011

Шеннон Р. Д. «Пересмотренные эффективные ионные радиусы и систематические исследования межатомных расстояний в галогенидах и халькогенидах». Acta Crystallographica Раздел A, том 32, номер 5, 1976 г., стр. 751–767. DOI: 10.1107/ S0567739476001551

Силби, Роберт Дж., Роберт А. Олберти и Моунги Г. Бавенди. Физическая химия, 4-е издание. Хобокен, Нью-Джерси: John Wiley & Sons, Inc., 2005.

Сингман, Чарльз Н. «Атомный объем и аллотропия элементов». Журнал химического образования, том 61, номер 2, 1984 г., С. 137–142. DOI: 10.1021 / ed061p137

Слейтер, Дж. К. «Атомные радиусы в кристаллах». Журнал химической физики, том 41, номер 10, 1964 г., стр.3199–3204. doi: 10.1063 / 1.1725697

Смит, Дерек В. «Электроотрицательность в двух измерениях: переоценка и разрешение парадокса Пирсона-Полинга». Журнал химического образования, том 67, номер 11, 1990 г., стр. 911–914. DOI: 10.1021 / ed067p911

Смит, Дерек В. Неорганические вещества: прелюдия к изучению описательной неорганической химии. Кембридж: Издательство Кембриджского университета, 1990.

Спейт, Стандартные таблицы и формулы Джеймса Г. Перри. для инженеров-химиков.Нью-Йорк: McGraw-Hill Companies, Inc., 2003.

Министерство транспорта США (DOT), Транспорт Канады (TC), Секретариат транспорта и коммуникаций Мексики (SCT) и Centro de Información Química para Emergencias (CIQUIME ). Руководство по реагированию на чрезвычайные ситуации, 2008 г.

Вайнштейн, Борис К., Владимир М. Фридкин и Владимир Л. Инденбом. Структура кристаллов, 2-е издание. Современная кристаллография 2. Под ред. Б. К. Вайнштейна, А. А. Чернова, Л. А. Шувалова. Берлин: Springer-Verlag, 1995.

Войт, Х. Х., редактор. Ландольт – Бёрнштейн — Астрономия и астрофизика VI группы. Берлин: Springer – Verlag, 1993.

Waber, J. T., and Don T. Cromer. «Радиусы орбит атомов и ионов». Журнал химической физики, том 42, номер 12, 1965, стр. 4116–4123. DOI: 10.1063 / 1.1695904

Уолдрон, Кимберли А., Эрин М. Ферингер, Эми Э. Стриб, Дженнифер Э. Троски и Джошуа Дж. Пирсон. «Процент скрининга, основанный на эффективном Ядерный заряд как универсальный инструмент обучения периодическим тенденциям.»Журнал химического образования, том 78, номер 5, 2001 г., стр. 635–639. Doi: 10.1021 / ed078p635

Weeks, Мэри Эльвира и Генри М. Лестер. Открытие Элементы, 7-е издание. Истон, Пенсильвания: журнал химического образования, 1968.

Визер, Майкл Э. и Тайлер Б. Коплен. «Атомный вес элементов 2009 (Технический отчет IUPAC)». Чистый и прикладной Химия, том 83, номер 2, 2011 г., стр. 359–396. DOI: 10.1351 / PAC-REP-10-09-14

Yaws, Carl L.«Жидкая плотность элементов». Химическая инженерия, том 114, номер 12, 2007 г., стр. 44–46.

Yaws, Карл Л. Справочник по физическим свойствам углеводородов и химикатов Yaws. Хьюстон, Техас: издательство Gulf Publishing Company, 2005.

Янг, К. Ф. и Х. П. Р. Фредерикс. «Составление статической диэлектрической проницаемости неорганических Твердые вещества. «Журнал физических и химических справочных данных, том 2, номер 2, 1973 г., стр. 313–409.

Таблица общих зарядов химических элементов

»

Это таблица наиболее распространенных зарядов атомов химических элементов.Вы можете использовать эту диаграмму, чтобы предсказать, может ли атом связываться с другим атомом. Заряд атома связан с его валентными электронами или степенью окисления. Атом элемента наиболее стабилен, когда его внешняя электронная оболочка полностью или наполовину заполнена. Наиболее распространенные заряды основаны на максимальной стабильности атома. Однако возможны и другие сборы.

Например, водород иногда имеет заряд ноль или (реже) -1. Хотя атомы благородных газов почти всегда несут нулевой заряд, эти элементы действительно образуют соединения, что означает, что они могут приобретать или терять электроны и нести заряд.

Таблица общих начислений за элемент

Номер

Элемент Заряд
1 водород 1+
2 гелий 0
3 литий 1+
4 бериллий 2+
5 бор 3-, 3+
6 углерод 4+
7 азот 3-
8 кислород 2-
9 фтор 1-
10 неон 0
11 натрий 1+
12 магний 2+
13 алюминий 3+
14 кремний 4+, 4-
15 фосфор 5+, 3+, 3-
16 сера 2-, 2+, 4+, 6+
17 хлор 1-
18 аргон 0
19 калий 1+
20 кальций 2+
21 скандий 3+
22 титан 4+, 3+
23 ванадий 2+, 3+, 4+, 5+
24 хром 2+, 3+, 6+
25 марганец 2+, 4+, 7+
26 утюг 2+, 3+
27 кобальт 2+, 3+
28 никель 2+
29 медь 1+, 2+
30 цинк 2+
31 галлий 3+
32 германий 4-, 2+, 4+
33 мышьяк 3-, 3+, 5+
34 селен 2-, 4+, 6+
35 бром 1-, 1+, 5+
36 криптон 0
37 рубидий 1+
38 стронций 2+
39 иттрий 3+
40 цирконий 4+
41 ниобий 3+, 5+
42 молибден 3+, 6+
43 технеций 6+
44 рутений 3+, 4+, 8+
45 родий 4+
46 палладий 2+, 4+
47 серебро 1+
48 кадмий 2+
49 индий 3+
50 банка 2+, 4+
51 сурьма 3-, 3+, 5+
52 теллур 2-, 4+, 6+
53 йод 1-
54 ксенон 0
55 цезий 1+
56 барий 2+
57 лантан 3+
58 церий 3+, 4+
59 празеодим 3+
60 неодим 3+, 4+
61 прометий 3+
62 самарий 3+
63 европий 3+
64 гадолиний 3+
65 тербий 3+, 4+
66 диспрозий 3+
67 гольмий 3+
68 эрбий 3+
69 тулий 3+
70 иттербий 3+
71 лютеций 3+
72 гафний 4+
73 тантал 5+
74 вольфрам 6+
75 рений 2+, 4+, 6+, 7+
76 осмий 3+, 4+, 6+, 8+
77 иридий 3+, 4+, 6+
78 платина 2+, 4+, 6+
79 золото 1+, 2+, 3+
80 ртуть 1+, 2+
81 таллий 1+, 3+
82 свинец 2+, 4+
83 висмут 3+
84 полоний 2+, 4+
85 астатин ?
86 радон 0
87 франций ?
88 радий 2+
89 актиний 3+
90 торий 4+
91 протактиний 5+
92 уран 3+, 4+, 6+

заряд аниона фосфора

PCl5 чувствителен к воде… Пример \ (\ PageIndex {5} \) Напишите химическую формулу ионного соединения, состоящего из иона калия и иона сульфата.Наконец-то положительный: чистый катион фосфора. Общие катионы и анионы Название Формула Название заряда Формула Название заряда Формула Заряд алюминий Al 3+ +3 магний Mg 2+ +2 карбонат CO 3 2–2 аммоний NH 4 + +1 марганец (II) Mn 2+ +2 хлорат ClO 3 — –1 барий Ba 2+ +2 марганец (III) Mn 3+ +3 хлорид Cl — –1 кадмий Cd 2+ +2 ртуть (I) Две доминирующие резонансные формы фосфатинолат-аниона локализуют отрицательный заряд либо на фосфоре, либо на атомы кислорода означают, что оба являются центрами нуклеофильности.Ответ дан 29 октября 2017 г., 06:50:38. Это один из наиболее важных хлоридов фосфора, среди прочих обнаруженный, состоящий из POCl3 и PCl3. Какой из показанных атомов с наибольшей вероятностью образует анион с зарядом -1? Пример № 3 — Напишите формулу: сульфид железа (III). Какой заряд обычно связан с анионом фосфора? Δ f H ° gas: Энтальпия образования газа при стандартных условиях: Данные из стандартной справочной базы данных NIST 69: Электронная книга по химии NIST Национальный институт стандартов и технологий (NIST) делает все возможное, чтобы предоставить высококачественную копию базы данных и для проверки того, что содержащиеся в нем данные были отобраны на основе здравой научной оценки.Гермиона умирает в Гарри Поттере и проклятом ребенке? Напишите символ и заряд катиона, а затем символ и заряд аниона. 1. Фосфат — это PO4. Средняя школа Джефферсона Альт. По атомному номеру 15 можно предсказать, что атом фосфора имеет _____. Кальций 2 потерял 2 катиона 12 Фосфор 5 получил 3 аниона -3 Бром 7 получил 1 анион -1 Железо (III) * Нет ответа (мы этого не узнали!) Следовательно, PCl 3 не является ионным. Пользователь Wiki. Атом определенного элемента обычно образует анион с отрицательным зарядом _____ количество электронов, необходимое для заполнения его валентных орбиталей.Решение. Таким образом, PO4 имеет на 3 электрона больше, чем протонов. Объясните, почему фосфор образует ион с зарядом -3. См. Все вопросы в Электронной конфигурации. Плотности заряда различных анионов ванадия и фосфора приведены в таблице 2 (Karageorgiou et al., 2007; Li et al., 2016a). Поскольку 3p-подоболочка содержит только # 3 # электронов в нейтральном атоме, эти входящие электроны будут помещены туда. Какова электронная конфигурация нитрид-иона? Copyright 2020 FindAnyAnswer Все права защищены.Модель. Ион фосфора -3. Ион фосфора — это анион или отрицательно заряженный ион. Ионы — это атомы или молекулы, которые приобрели или потеряли один или несколько валентных электронов, что придает иону положительный или отрицательный заряд. A) 1 пара, 1 одиночный электрон B) 2 пары, 3 одиночных электрона C) 1… Анион фосфора будет иметь заряд -3, когда он достигнет конфигурации благородного газа. Было исследовано удаление фосфора сильноосновным анионитом. 9, 408 (2003). Какая электронная конфигурация хрома? Напишите символ и заряд катиона, а затем символ и заряд аниона.Несмотря на то, что он имеет (-) заряд, он не подвижен в почве, потому что формы фосфора плохо растворяются. Нечетный анион — фосфор. Барий 2 теряет 2 катиона +2 Кислород 6 получает 2 аниона -2 Фтор 7 получает 1 анион -1 Соединение Катион (символ + заряд) Анион (символ + заряд) Формула соединения Эта вода называется водой гидратации. Полученное соединение несет нейтральный электрический заряд. Некоторые из этих соединений обладают очень полезными свойствами. Чем электронная конфигурация переходных металлов отличается от конфигурации других элементов? [Выбрать] [«-2», «-3», «-1»] Какой благородный газ представляет собой анион фосфора? Согласно закону самой низкой плотности заряда анионы оксикислот с самой низкой плотностью заряда всегда наиболее предпочтительно экстрагируются катионными экстрагентами (Ning et al., 2016). Например, карбонат CO 3 2- может получить ион H + с образованием HCO 3-, который содержится в пищевой соде. Шаг № 2 — заряд… — Фосфор может образовывать катионы, но фосфат — это анион. Чтобы определить ионный заряд элемента, вам нужно обратиться к Периодической таблице. Если анион имеет заряд -2 или -3, он может получить один или два иона H + и по-прежнему сохранять отрицательный заряд. Фосфор гибридизуется с sp3, передавая один электрон нейтральному О. Теперь, чтобы атом фосфора стал анионом фосфора, он должен получить два электрона.В каких автомобилях самые дорогие каталитические нейтрализаторы? Ионы некоторых неметаллов (Группы IVA — VIIA) Групповой элемент Анион Название иона Групповой элемент Анион Название иона IVA 4C C — 2карбид-ион VIA Se Se — селенид-ион. Отправной точкой здесь будет электронная конфигурация нейтрального атома фосфора. Как и другие электродные материалы, черный фосфор расширяется по мере того, как ионы лития упаковываются внутрь, увеличивая риск разрушения конструкции во время циклов заряда / разряда. Единственный способ придать этому смысл — если половина атомов кислорода положительны, а половина — отрицательна, это принесет положительный заряд 4 и отрицательный заряд -3 вместе с фосфором, равным -3.Элементный фосфор существует в двух основных формах: белый фосфор и красный фосфор, но из-за его высокой реакционной способности фосфор никогда не встречается на Земле как свободный элемент. Его концентрация в земной коре составляет около одного грамма на килограмм (сравните с медью на около 0,06 грамма). То же самое относится и к цианат-аниону, поэтому наблюдается, что PCO… [Выбрать] [«-2», «-3», «-1»] Какой благородный газ представляет собой анион фосфора? Согласно таблице 2, плотности заряда анионов фосфора всегда значительно выше, чем у анионов ванадия при pH 3–9, что приводит к низкой эффективности извлечения фосфора в этом диапазоне pH.Анион и катион? Состав, свойства, спектры, поставщики и ссылки для: аниона трикобальтового фосфора (-3). Фосфор — это химический элемент с символом P и атомным номером 15. И фосфор, и хлор не являются металлами. Потребуются два -3 иона фосфида, чтобы уравновесить два +2 иона магния, образующих молекулу фосфида магния Mg_3P_2. Ferrophos HRS 2132 Какова электронная конфигурация иона натрия? Анион: нейтральный (незаряженный) атом может получить один или несколько дополнительных электронов в доступном ему орбитальном пространстве.Фосфид триирона. Фосфор гибридизуется с sp3, теряя один электрон на нейтральный феррофосфид О. Анион имеет больше электронов, чем протонов, что дает ему отрицательный заряд. Как электронные конфигурации влияют на свойства и тенденции соединения? Химическое соединение PCl5 также известно как пентахлорид фосфора. Несмотря на то, что он имеет (-) заряд, он не подвижен в почве, потому что формы фосфора плохо растворяются. Фосфор может образовывать 4 связи путем гибридизации. 3-Какая электронная конфигурация As3-? Анионы элюируются при этом разделении в порядке валентности на анионообменной колонке, но обнаруживаются как однозарядные ионы в масс-спектрометре.Если в химическом веществе больше протонов, чем электронов, он несет положительный заряд. Анионы — это гидроксил, кремниевая кислота,… Однако он может быть ионизирован, и тогда он предпочитает принимать 3 электрона и, таким образом, становится фосфидом с зарядом -3. Когда фосфаты присутствуют в виде кислотных солей, рекомендуется использовать анионообменник с сильным основанием, такой как смола AmberSep ™ 21K XLT. Следовательно, PCl 3 не является ионным. Фосфор, # «P» #, находится в периоде 3, группа 15 периодической таблицы, и имеет атомный номер, равный # 15 #.Теперь O нужно 2 электрона, чтобы иметь 8 электронов во внешней оболочке и стать стабильным. 6. Когда вы пойдете на поиски, вы сможете найти его в почве. Однако он может быть ионизирован, и тогда он предпочитает поглощать 3 электрона и, таким образом, становиться фосфидом с зарядом -3. Металлы в Периодической таблице (находятся слева от таблицы) будут положительными. Разработка электродов для высокопроизводительных ионно-калиевых батарей (KIB) требует разработки наноинженерии, направленной на оптимизацию конструкции нанокомпозитов активного материала / буферного материала.(-3) Для ионной связи заряды должны быть равными и противоположными. Если анион имеет заряд -2 или -3, он может получить один или два иона H + и по-прежнему сохранять отрицательный заряд. Но вам нужно знать конкретные элементы ионного заряда. Другие частицы образуют бесконечные каркасные анионы, в которых находятся катионы, компенсирующие заряд. Резюме: Основные известные формы этого элемента — белый, красный и черный фосфор. фосфит натрия (Na 2 HPO 3) носит восстановительный характер. Суффикс имени этого элемента заменяется на «-ide», чтобы указать отрицательный заряд аниона … Проще говоря: чтобы получить PO4, вы должны начать с нейтрального P и трех O с зарядом -1 и одного O с нейтральным зарядом. .Следовательно, возникает вопрос, является ли фосфор положительным или отрицательным ионом? Может быть полезно записать электронную конфигурацию. Следовательно, он содержит 8 электронов и 8. Таким образом, минимизация стока помогает снизить загрязнение фосфором. Когда фосфаты присутствуют в виде кислотных солей, рекомендуется использовать анионообменник с сильным основанием, такой как смола AmberSep ™ 21K XLT. Пример \ (\ PageIndex {5} \) Напишите химическую формулу ионного соединения, состоящего из иона калия и иона сульфата. Анион: нейтральный (незаряженный) атом может получить один или несколько дополнительных электронов в доступном ему орбитальном пространстве.Соли гигроскопичны или имеют свойство впитывать воду. Согласно спектрам ЯМР 31P и 125Te, анион P4Te22- имел структуру бицикло [1.1.0] тетрафосфана («бабочка») с атомами теллура в экзо-положениях. ЗАРЯД = -1 PM7 Тетрафторид фосфора, анион H = -325.0 HR = WHSMC03 P 0.00000000 +0 0.0000000 +0 0.0000000 +0 0 0 0 F 1.63598323 +1 0.0000000 +0 0.0000000 +0 1 0 0 F 1.61001583 +1 83.4846087 +1 0.0000000 +0 1 2 0 F 1.63540010 +1 119.1132759 +1 -78.9489731 +1 1 2 3 F… Фосфор — химический элемент с символом P и атомным номером 15.Значит, он заряжен отрицательно. Можно ли использовать сковороду на стеклянной варочной панели? Однако он может быть ионизирован, и тогда он предпочитает поглощать 3 электрона и, таким образом, становиться фосфидом с зарядом -3. Однако адсорбция фосфата происходит также на поверхностях с постоянным зарядом, таких как кристаллические глинистые минералы, которые взаимодействуют с фосфором в основном через катионы, плотно прилегающие к их пластинчатым поверхностям, и на поверхностях с переменным зарядом, включая трехвалентное железо (Fe 3+) и алюминий. оксиды и органические вещества, для которых ионы H + и OH — определяют поверхностный заряд, и кальцит (CaCO 3), для которых Ca 2+ и CO 3 2- отвечают за заряд… — Фосфор — это отдельный атом, а фосфат — это многоатомный анион.Однако он все еще может двигаться — не как анион, а связываться с частицами почвы по мере движения частиц. Ион фосфора — это анион или отрицательно заряженный ион. пентахлорид фосфора полярный или неполярный. Следовательно, минимизация стока помогает снизить загрязнение фосфором. Фосфор — это элемент, поэтому его баланс составляет 15 протонов и 15 электронов. \ (PCl_3 \), неионный: c. Следовательно, электронная конфигурация нейтрального атома фосфора будет иметь число электронов 15 #. Например, карбонат CO 3 2- может получить ион H + с образованием HCO 3-, который содержится в пищевой соде.В химии фосфат — это анион, соль, функциональная группа или сложный эфир фосфорной кислоты. Чаще всего он означает ортофосфат, производное ортофосфорной кислоты H 3 PO 4. Например, поваренная соль или хлорид натрия состоит из катион Na + связан с анионом Cl-с образованием NaCl. Как обойти переключатель крышки на стиральной машине с верхней загрузкой? концентрация этих аналитов увеличивается с потерей емкости анода. Атомы против ионов рабочий лист.docx. Вопрос: Рассмотрим типичный анион фосфора.анион трехвалентного фосфора (-3). Фосфор, $$ «P» $$, находится в периоде 3, группе 15 периодических… Нечетный анион — это фосфор. Поэтому не имеет заряда. В случае аммония мы имеем дело с положительно заряженным многоатомным ионом. . И фосфор, и хлор не являются металлами. Фосфор — это элемент, поэтому его баланс составляет 15 протонов и 15 электронов. Название анионов серы, азота и фосфора. 1. Оксид означает O 2 ¯. Это создает четыре атома кислорода с зарядом -1 и один атом фосфора с зарядом +1 общий заряд -3. Неметаллы (справа) будут отрицательными.Анион имеет больше электронов, чем протонов, что дает ему отрицательный заряд. Это один из наиболее важных хлоридов фосфора, среди прочих обнаруженный, состоящий из POCl3 и PCl3. Элементный фосфор существует в двух основных формах: белый фосфор и красный фосфор, но из-за его высокой реакционной способности фосфор никогда не встречается на Земле как свободный элемент. Его концентрация в земной коре составляет около одного грамма на килограмм (сравните с медью на около 0,06 грамма). Это создает четыре атома кислорода с зарядом -1 и один атом фосфора с общим зарядом +1 -3 0.0 0 1. Вопрос: Элемент Фосфор образует катион / анион с зарядом. Символ для этого иона — название этого иона — число электронов… Это означает, что всего имеется отрицательный заряд 7 и положительный заряд 4 оставив общий заряд иона -3. \ (PCl_3 \), неионный: c. Вопрос: Рассмотрим типичный анион фосфора. PCl5 чувствителен к воде… Ион фосфора -3. Он имеет атомный номер 8. Также нужно знать, сколько электронов находится в ионе p3 -? Анион получает имя, взяв имя основы элемента и добавив окончание -ide.Ультрафосфаты безводны, так как мосты P – O – P между трехсвязными фосфатными тетраэдрами подвержены гидролизу. 1. — Мы получаем фосфор в наш организм в виде фосфатов. Символ с зарядом катиона или аниона? По соглашению, название и формула катиона указываются перед названием и формулой аниона. Как узнать точное значение CSC 5pi 3? Окисленные фосфаты представляют собой анионы, поэтому их можно удалить из растворов с помощью анионообменных смол. Как изменяется электронная конфигурация элемента, когда он образует указанный анион… Кроме того, существуют сотни соединений, в которых фосфор присутствует в виде аниона, отрицательно заряженного иона.Анионы: как неорганические, так и органические анионы могут в разной степени конкурировать с фосфат-анионом за одни и те же места адсорбции, что в некоторых случаях приводит к снижению адсорбции добавленного фосфора или десорбции фиксированного фосфора. Какая электронная конфигурация меди? Образовавшийся ион обозначается как P-3 и называется фосфид-ионом. Решение. Мы представляем необычный дискретный анион P − Te, P4Te22−, который легко получается окислением белого фосфора Te22− в N-метилимидазоле при температуре окружающей среды.Сульфид-ион S 2- может получить один ион H + с образованием HS-. Плата? Как подключить трехпроводной переключатель к трехпозиционному? 1с22с22п63с23п64с23д104п3. Удаление и восстановление фосфора (P) из сточных вод имеет важное значение для устойчивого развития ресурса P. Заряд аниона равен номеру группы минус восемь. Водоразделы имеют пять основных линий защиты от кратковременного и эпизодического подкисления: (1) десорбция катионов, (2) адсорбция анионов, (3) растворение алюминия, (4) протонирование слабых кислотных анионов и (5) дегидроксилирование металлических частиц. .Спрашивает: Дженис Русов | Последнее обновление: 16 апреля 2020 г. Начиная с правого верхнего угла и двигаясь по часовой стрелке, мы можем получить 4. Нейтральный атом кислорода представлен как О. Фосфор может образовать 4 связи путем гибридизации. Какой зарядовый анион обычно образует фосфор? Щелкните, чтобы увидеть полный ответ. Каков формальный заряд фосфора в структуре Льюиса. Шаг № 4 — поскольку формула должна иметь нулевой общий заряд, вы пишете формулу Cu 2 O. атомный номер фосфора равен 15. Это означает, что электронная конфигурация составляет 2: 8: 5.это означает, что этот элемент должен получить 3 электрона, чтобы стать анионом (отрицательный ион). Поскольку этот элемент находится в группе 15 или 5A периодической таблицы, он ионизируется с образованием аниона с зарядом –3. Хорн, К. Селоки, Б. Мартин, Т. Кларк, J. Mol. 8. Фосфор имеет 15 протонов. Судя по символам точек Льюиса, фосфор образует ион -3, потому что: a. ему нужны еще два электрона, чтобы соответствовать правилу октетов. Шаг №1 — символ катиона — Fe. 0 0 1 … Катион — это ион, который имеет положительный заряд, а анион — отрицательный.5 $$ Пояснение: Отправной точкой здесь будет электронная конфигурация нейтрального атома фосфора. Вода / сточные воды. Водоразделы имеют пять основных линий защиты от кратковременного и эпизодического подкисления: (1) десорбция катионов, (2) адсорбция анионов, (3) растворение алюминия, (4) протонирование слабых кислотных анионов и (5) дегидроксилирование металлических частиц. . Какова электронная конфигурация основного состояния элемента германия? Анион фосфора будет иметь заряд -3, когда он достигнет конфигурации с благородным газом.Элемент фосфор: образует катион / анион с зарядом. (2 -) # будет иметь вид , вы получите, 22149 просмотров Проще говоря: чтобы получить PO4, вы должны начать с нейтрального P и трех O с зарядом -1 и одного O с нейтральным зарядом.Это означает, что у нейтрального атома фосфора будет # 15 # электронов, окружающих его ядро. PHOSPHORUS P3-фосфид PO 3 3-фосфит HPO 3 2-гидрофосфит PO 4 3-фосфат HPO 4 2-гидрогренфосфат H 2 PO 4 … ДРУГИЕ ОБЫЧНЫЕ АНИОНЫ BO 3 3-борат BrO 3-бромат IO 3- йодат IO 4-периодат OCN-цианат SCN-тиоцианат … заряд) НЕКОТОРЫЕ КОМБИНИРОВАННЫЕ ИОНЫ HS-сероводород NH 4 PO 4 2-фосфат аммония HC 2 O 4-оксалат водорода Fe (CN) 6 — Фосфор нестабилен как элемент, но фосфат стабилен.Объясните, почему фосфор образует ион с зарядом -3. Поэтому не имеет заряда. . Δ H f: -325,0 ккал / моль, REF: P. Winget, A.H.C. Как установить .NET Framework 3.5, включая .NET 2.0 и 3.0 в автономном режиме? Размещено 21 февраля 2021 года от 21 февраля 2021 года 21 февраля 2021 года до 21 февраля 2021 года Для образования аниона необходимо получить один или несколько электронов, обычно оторванных от других атомов с более слабым сродством к ним. В чем разница между Koolaburra от UGG и UGG? Может быть полезно записать электронную конфигурацию.Фосфор — это элемент, поэтому его баланс составляет 15 протонов и 15 электронов. Кроме того, существуют сотни соединений, в которых фосфор присутствует в виде аниона, отрицательно заряженного иона. Ион фосфата или ортофосфата [PO 4] 3- получается из фосфорной кислоты путем удаления трех протонов H +. Удаление одного или двух протонов дает ион дигидрофосфата [HA-анион фосфита или фосфит в неорганической химии обычно относится к [HPO 3 ] 2-, но включает [H 2 PO 3] — ([HPO 2 (OH)] -).Эти анионы представляют собой сопряженные основания фосфористой кислоты (H 3 PO 3). Соответствующие соли, например Как можно сравнить электронные конфигурации в одной группе? Основываясь на определении качества воды фильтрата обезвоживания осадка на очистных сооружениях в Пекине, в этом исследовании изучались характеристики адсорбции и регенерации фосфора с помощью магнитной анионообменной смолы (MAEX). Если фосфаты присутствуют в кислых растворах, их можно удалить с помощью абсорбера кислоты, такого как смола AmberLyst ™ A21.. Какое число, увеличенное на 3, равно 3 меньше, чем удвоенное число? Одноатомные ионы имеют степень окисления, равную их зарядам. Химическое соединение PCl5 также известно как пентахлорид фосфора. Уникальный каркасный фосфатный анион P 8 O 23 6 — единственный пример молекулярного ультрафосфатного аниона. Почему ДНК — отрицательно заряженная молекула? Было исследовано удаление фосфора сильноосновным анионитом. Добавить комментарий. 0. Какое количество валентных электронов в фосфоре? Для -ид-анионов, как заряд аниона связан с электронной конфигурацией нейтрального элемента и положением элемента в периодической таблице? Эти нанокомпозиты уменьшают напряжение, возникающее в результате больших изменений объема, вызванных введением / извлечением ионов K +, и улучшают электрическую и ионную проводимость.Сульфид-ион S 2- может получить один ион H + с образованием HS-. вокруг света. Что имеет 18 электронов и заряд -3? Ferrophos HRS 2131. Для образования аниона необходимо получить один или несколько электронов, обычно оторванных от других атомов с более слабым сродством к ним. Окисленные фосфаты представляют собой анионы, поэтому их можно удалить из растворов с помощью анионообменных смол. Однако он все еще может двигаться — не как анион, а связываться с частицами почвы по мере движения частиц. Неорганические анионы сульфат (заряд -2), фосфат (заряд -3) и пирофосфат (заряд -4… Щелкните, чтобы увидеть полный ответ В связи с этим, почему фосфат имеет отрицательный заряд 3? Следовательно, не имеет заряда.Что имеет 18 электронов и заряд -3? Фосфид магния имеет формулу Mg_3P_2. Объясните, почему фосфор образует ион с зарядом -3. ← Улучшение самочувствия с помощью городской природы — вечерняя презентация.

Атом фосфора — обзор

7.1 Введение

Бисфосфины с двумя трехвалентными атомами фосфора могут отдавать до четырех электронов иону переходного металла. Хотя они могут взаимодействовать с металлами в различных степенях окисления, их способность действовать как π-кислоты делает их пригодными для стабилизации низковалентных металлоорганических комплексов.Поэтому неудивительно, что бисфосфиновые лиганды образуют одноядерные, двухъядерные, полиядерные и даже полимерные комплексы с Cu (I), которая имеет полный набор из 10 электронов в своей оболочке 3d . Было обнаружено, что способ координации лигандов и свойства комплексов изменяются с изменением ядерности, структуры фосфинового лиганда, противоиона и растворителя. Характерной чертой химии меди (I) является пластичность координационной сферы вокруг нее. Это делает возможным использование нескольких координационных геометрий и координационных чисел.Хотя максимальное координационное число, обнаруженное с двумя донорами электронов, равно четырем, недостатка в комплексах с тремя координациями нет, что приводит к 16 электронным комплексам. Когда координационное число меньше трех, металл явно электронодефицитный и имеет тенденцию иметь дополнительную координацию из маловероятных источников, таких как сигма-связи, или даже из другого ближайшего центра меди (I).

Комплексы меди (I), стабилизированные подходящими π-кислотными лигандами, не являются хорошими катализаторами, если реакция требует окислительно-восстановительного изменения.Однако комплексы меди (I) действительно катализируют реакции эффективно, когда перенос электронов не требуется. В этом обзоре сначала обсуждаются различные обычно наблюдаемые типы структур, а затем обсуждаются реакционная способность и каталитическая активность. Структуры организованы по принципу ядерности. Бисфосфиновые лиганды можно точно настроить с точки зрения электронных и стерических свойств, чтобы получить широкий диапазон структур. Однако лиганды с аналогичными стерическими требованиями и углами прикуса приводят к аналогичным типам структур.Итак, что делает эти структуры интересными, так это слабые силы лиганд-лиганд и внутримедные силы в решетке. Мы выделим эти факторы при обсуждении типов структур.

ионов — Как можно зарядить фосфат при -3?

иона — Как можно зарядить фосфат до -3? — Обмен химического стека
Сеть обмена стеков

Сеть Stack Exchange состоит из 178 сообществ вопросов и ответов, включая Stack Overflow, крупнейшее и пользующееся наибольшим доверием онлайн-сообщество, где разработчики могут учиться, делиться своими знаниями и строить свою карьеру.

Посетить Stack Exchange
  1. 0
  2. +0
  3. Авторизоваться Подписаться

Chemistry Stack Exchange — это сайт вопросов и ответов для ученых, преподавателей, преподавателей и студентов в области химии.Регистрация займет всего минуту.

Зарегистрируйтесь, чтобы присоединиться к этому сообществу

Кто угодно может задать вопрос

Кто угодно может ответить

Лучшие ответы голосуются и поднимаются наверх

Спросил

Просмотрено 6к раз

$ \ begingroup $

Хотите улучшить этот вопрос? Добавьте подробности и проясните проблему, отредактировав этот пост.

Закрыт 3 года назад.

Я изучаю химию в старшей школе, и я изучаю свои ионы (потому что я тоже сначала потерпел неудачу, упс), и у меня есть вопрос по этому поводу: в фосфате (PO4) он имеет заряд -3. Единственный способ придать этому смысл — если половина атомов кислорода положительны, а половина — отрицательна, это принесет положительный заряд 4 и отрицательный заряд -3 вместе с фосфором, равным -3.Это означает, что всего имеется отрицательный заряд 7 и положительный заряд 4, оставляя общий заряд иона -3. Как так получилось?

Создан 14 фев.

$ \ endgroup $ 3 $ \ begingroup $

Все атомы кислорода имеют одинаковую степень окисления $ -2 $.Баланс заряда говорит о том, что атом фосфора находится в состоянии $ + 5 $. Вот и вся история.

Author: alexxlab

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *