Какой объем раствора с массовой долей серной кислоты 60: Какой объем раствора c массовой долей серной кислоты 60 % плотность 1.5 г/мл и раствора с массовой долей серной кислоты - Управленческое образование

Содержание

Задачи для учащихся 9 -11 классов. на тему «Растворы»

Тема: Растворы.

I Расчеты по одному раствору.

Смешали 10 моль воды и 0,05 моль сахара С₁₂Н₂₂О₁₁. Определите массовую долю сахара (в %) в полученном растворе. Ответ: 8,7 %.
Определите массовую долю серной кислоты в растворе, полученном смешиванием 0,5 моль H₂SO₄ и 451 г воды. Ответ: 9,8 %.
Какой объем хлороводорода (н.у.) надо взять для получения 100 мл раствора с массовой долей HCl 35 % (плотность раствора 1,175 г/см³)? Ответ: 25,3 л.
Определите массовую долю соляной кислоты в растворе, образующемся при растворении 179,2 л хлороводорода (н.у.) и 708 мл воды. Ответ: 29,2 %.

II Разбавление и упаривание растворов.

Определите массу раствора 9%-ного столового уксуса, который получают из 90 г 80%-ной уксусной кислоты. Ответ: 800 г.
Вычислите объем раствора серной кислоты с массовой долей H₂SO₄ 96 % (r = 1,84 г/мл), необходимого для приготовления раствора объемом 2 л с молярной концентрацией 0,25 моль /л. Ответ: 27,7 мл.
К 180 г раствора KOH с массовой долей гидроксида 30 % прилили 100 мл воды. Определите массовую долю KOH в полученном растворе. Ответ: 19,3 %.

Сколько мл раствора 96 %-ной серной кислоты (r = 1,84 г/мл) и воды нужно взять, чтобы приготовить 192 г 10%-ного раствора серной кислоты? Ответ: 10,87 мл, 172 мл.
Сколько мл раствора серной кислоты с массовой долей 60 % и плотностью 1,5 г/мл нужно взять, чтобы приготовить 2,5 л 12 %-ного раствора серной кислоты плотностью 1,08 г/мл. Ответ: 360 мл.
При упаривании 500 г раствора хлорида натрия с массовой долей 1 % получили 150 г нового раствора. Определите массовую долю соли в новом растворе. Ответ: 3,33 %.
Определите массовую долю серной кислоты в растворе, полученном смешиванием 50 мл воды и 50 мл 96 %-ного раствора серной кислоты с плотностью 1,84 г/мл. Ответ: 62,2 %.

Сколько г воды нужно добавить к 3кг 20 %-го раствора, чтобы получить раствор с массовой долей 15 %. Ответ: 1 кг.
При упаривании 20 кг раствора соли с массовой долей 3 % масса раствора уменьшилась на 4 кг. Определите массовую долю соли в растворе после упаривания. Ответ: 3,75 %
Рассчитайте объем раствора гидроксида натрия (массовая доля NaOH 20 %, плотность раствора 1,22 г/мл), который необходимо разбавить водой для получения раствора объемом 200 мл с массовой долей NaOH 5 % и плотностью 1,06 г/мл. Ответ: 43,4 мл.

III Удаление и добавление вещества.

Сколько грамм 5%-ного раствора соли нужно взять, чтобы растворив в нем 20 г соли, получить 7%-ный раствор. Ответ: 930 г.

Сколько граммов хлорида натрия надо добавить к 500 г раствора с массовой долей соли 5%, чтобы довести массовую долю соли в растворе до 24 %. Ответ: 125 г.
Имеется насыщенный раствор сахара массой 480 г с массовой долей вещества 35 %. При охлаждении его до некоторой температуры в осадок выпало 7 г вещества. Рассчитайте массовую долю сахара в образовавшемся растворе. Ответ: 34 %
Какова новая концентрация раствора годроксида калия, если к 120 г раствора с массовой долей КОН 8 % добавили 33 г твердой щелочи. Ответ: 27,8 %

IV Смешивание растворов с разными концентрациями.

Смешали 200 г 20%-ного раствора соли и 100 мл 30%-ного раствора соли хлорида натрия (плотность 1,15 г/мл). Определите массовую долю соли (в %) в полученном растворе. Ответ: 23,65 %.
Какова будет массовая доля азотной кислоты в растворе, если к 40 мл 96 %-ного раствора HNO₃ (плотность 1,5 г/мл) прилить 30 мл 48 %-ного раствора HNO₃ (плотность 1,3 г/мл)? Ответ: 77,15%.
Смешали 250 г 10%-ного и 750 г 15%-ного растворов глюкозы. Вычислите массовую долю глюкозы в полученном растворе. Ответ: 13,75%.

Какой объем раствора уксусной кислоты с молярной концентрацией 1,98 моль/л (r = 1,015 г/мл) был добавлен к 10 мл 40,2%-ного раствора того же вещества ( r = 1,050 г/мл), если при этом получится 27,2%-ный раствор? Ответ: 8,68 мл.
Определите молярную концентрацию азотной кислоты, полученную смешиванием 40 мл 96%-ного раствора HNO₃ (плотность 1,5 г/мл) и 30 мл 48%-ного раствора HNO₃(плотность 1,3 г/мл), если полученный раствор имеет плотность 1,45 г/мл. Ответ: 17,7 моль/л.

V Пересчет концентраций.

Вычислите молярную концентрацию для 10 %-го раствора сульфата меди(II), плотность которого 1,107 г/мл. Ответ: 0,693 моль/л
Молярная концентрация серной кислоты равна 3,73 моль/л плотность раствора 1,22 г/мл. Рассчитайте массовую долю серной кислоты в этом растворе. Ответ: 30 %.

Определите молярную концентрацию гидроксида натрия в растворе с массовой долей NaOH 30,78 % и плотностью 1,34 г/мл. Ответ: 10,3 моль/л
Определите массовую долю серной кислоты, если молярная концентрация равна 18,5 моль/л и плотность раствора 1,841 г/мл. Ответ: 98,2 %.

VI Кристаллогидраты.

Вычислите массу медного купороса CuSO₄×5H₂O, которую необходимо добавить к 150 мл воды, чтобы получить 5%-ный раствор сульфата меди (II) Ответ: 12,72 г
Какие массы железного купороса FeSO₄×7H₂O и воды потребуется для приготовления 700 г раствора с массовой долей сульфата железа(II) 10 %? Ответ: 128 г, 572 г.

При упаривании раствора сульфата натрия массой 150 г получили 16,1 г кристаллогидрата Na₂SO₄×10H₂O. Определите массовую долю Na₂SO₄в исходном растворе.Ответ: 4,7 %.
Какую массу MgCl₂×6H₂O нужно взять для приготовления раствора хлорида магния массой 140 г с массовой долей соли 4,75 %? Ответ: 14,21 г.
Кристаллогидрат сульфата меди (II) (кристаллизуется с пятью молекулами воды) массой 5 г растворили в воде количеством 5 моль. Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе. Ответ: 3,37 %.

Сколько граммов кристаллогидрата Na₂SO₄×10H₂O необходимо добавить к 100 мл 8%-ного раствора сульфата натрия (плотность 1,07 г/мл), чтобы удвоить массовую долю вещества в растворе. Ответ: 30,5 г.
Из 500 г 40%-ного раствора сульфата железа (II) при охлаждении выпало 100 г его кристаллогидрата FeSO₄×7H₂O. Какова массовая доля вещества в оставшемся растворе. Ответ: 36,3 %.

VII Объемная доля вещества

40 г этилового спирта растворили в 60 г воды. Определите объемную долю этилового спирта. Плотность этилового спирта равна 0,8 г/мл, воды – 1 г/мл, плотность раствора 0,88 г/мл. Ответ: 44 %

Массовая доля метанола в водном растворе равна 40 %. Определите объемную долю метанола. Плотность метанола равна 0,8 г/мл, воды – 1 г/мл. Изменение объемов при смешивании пренебречь. Ответ: 45,5 %.
Какую массу ацетона (плотность 0,9 г/мл) и воды нужно взять для приготовления 70 мл водного раствора с объемной долей ацетона 40 %. Плотность раствора – 0,92 г/мл. Ответ: 25,2 г; 39,2 г.
Определите количество раствора серной кислоты с массовой долей H₂SO₄ 50 %, в котором нужно растворить 240 г SO₃, чтобы получить 93,5%-ный раствор серной кислоты. Ответ: 35,86 г.

VII Растворимость

К 50 мл 50%-ного р-ра едкого калия небольшими порциями прилили р-р соляной к-ты с массовой долей 35% до полной нейтрализации. Р-р охладили до 0oС. Какова масса образующегося при этом осадка, если насыщенный при 0oС р-р содержит 21,6% соли.

Какова массовая доля (%) аммиака в р-ре, приготовленном растворением 11,2 л газообразного аммиака (н.у.) в 250 мл р-ра аммиака с массовой долей 20% (p =0,91 г/мл)?

Определить объем воды,необходимый для растворвния 6,02 1024 молекул оксида серы(IV ),чтобы получить р-р серной к-ты с w 10%.

Задания для самостоятельной работы

1. Запишите уравнения в полной и сокращенной ионной формах:

а) 2NH₄NO₃ + Ca(OH)₂  2NH₃ + 2H₂O+ Ca(NO₃)₂

б) Ca(HCO₃)₂ + Ca(OH)₂ 2CaCO₃ + 2H₂O

в) Cu(OH)₂ + H₂SO₄  CuSO₄ + 2H₂O

г) FeCl₂ + 2NaOH  Fe(OH)₂ + 2NaCl

д) NaOH+Al(OH)₃ NaAlO₂+ 2H₂O

2. По данной сокращенной ионной форме составить уравнения реакций в молекулярной форме:

а) Ba²^ +  BaSO₄; б) Fe + Cu²^  Fe²^ + Cu⁰;

в) CO₂ + 2OH^  + H₂O ; г) + H^  HNO₂

3. Гидроксид натрия массой 50 г растворили в 200 г воды. Определить массовую долю вещества в растворе.

4. Сколько литров сероводорода (н.у.) необходимо растворить в 60 мл воды для получения раствора с массовой долей 1.5 % ?

5. Сколько граммов кристаллической соды (Na₂СO₃^.10H₂O) необходимо взять для приготовления 1 кг 5 % раствора, рассчитанного на безводную соль Na₂СO₃?

6. Для приготовления 5 % раствора сульфата магния было взято 400 г кристаллогидрата MgSO₄^.7H₂O. Найдите массу полученного раствора.

7. Сколько молей MgSO₄^.7H₂O необходимо прибавить к 100 молям воды, чтобы получить раствор с массовой долей сульфата магния 0.1?

8. Рассчитайте массовую долю сульфата меди в растворе, полученном при растворении 50 г медного купороса (CuSO₄^.5H₂O) в 450 мл воды.

9. Из 400 г 20% раствора при охлаждении выпадает 50 г растворенного вещества. Вычислите его массовую долю в охлажденном растворе.

10. Какие объемы воды и 60 % раствора серной кислоты (=1.5 г/мл) необходимо взять для приготовления 100 мл раствора кислоты с массовой долей 30% (=1.2 г/мл)?

11. Определите массу раствора с массовой долей карбоната натрия 0.1 и массу кристаллогидрата Na₂СO₃^.10H₂O, которые надо взять для приготовления раствора массой 540 г с массовой долей Na₂СO₃, равной 0.15.

12. Какой объем газа необходимо взять при нормальных условиях для приготовления нашатырного спирта (10% раствор аммиака в воде) объемом 200 мл и плотностью 0.96 г/мл?

13. Какой объем раствора с массовой долей серной кислоты 60% (=1.5 г/мл) и раствора с массовой долей 30% (=1.2 г/мл) надо взять для приготовления раствора серной кислоты массой 240 г и с массовой долей кислоты 50%?

14. Вычислите массовую долю фосфорной кислоты в растворе, полученном при растворении 71 г фосфорного ангидрида в 1026 г 85% раствора фосфорной кислоты.

15. Найдите массу серного ангидрида, которую необходимо растворить в 10 г 96 % раствора серной кислоты для получения 15% олеума (раствора серного ангидрида в серной кислоте)?

16. К 100 мл 96 % серной кислоты (=1.84 г/мл) добавили 400 мл воды. Какова массовая доля кислоты в полученном растворе?

17. Сколько граммов оксида бария надо растворить в 1 л воды, чтобы получить 10 % раствор гидроксида бария?

18. Какова будет массовая доля кислоты в растворе, если к 40 мл 96 % азотной кислоты (=1.5 г/мл) прилили 30 мл 48 % азотной кислоты (=1.3 г/мл)?

19. Смешали 1 моль серной кислоты и 1 моль воды. Вычислите массовую долю серной кислоты в полученном растворе.

20. Какой объем раствора с массовой долей серной кислоты 9.3 % (=1.05 г/мл) потребуется для приготовления раствора 0.35 М серной кислоты объемом 40 мл?

21. Через 100 г 10 % раствора соляной кислоты пропустили 2.66 л хлористого водорода. Определите массовую долю кислоты в полученном растворе.

22. Плотность 26 % раствора гидроксида калия равна 1.24 г/мл. Определить молярную концентрацию гидроксида калия в этом растворе.

23. Рассчитайте, сколько молей серной кислоты содержится в 2 л раствора с массовой долей кислоты 60 % (=1.5 г/мл).

24. Определите массовую долю гидроксида натрия в его 0.002 М растворе, считая плотность раствора равной 1.

25. К раствору 3.5 М хлорида аммония объемом 80 мл и плотностью 1.05 г/мл прилили воду объемом 40 мл. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

26. Для нейтрализации раствора гидроксида калия израсходовано 15 мл 60 % раствора азотной кислоты (=1.4 г/мл). Сколько граммов 49 % раствора серной кислоты необходимо для нейтрализации того же количества щелочи?

27. Сколько мл 10 % раствора соляной кислоты (=1.05 г/мл) необходимо взять для растворения 0.75 г карбоната бария?

28. Определите массовую долю гидроксида натрия в растворе, полученном взаимодействием 46 г металлического натрия с 564 мл воды.

29. Какой объем 20 % раствора серной кислоты (=1.14 г/мл) израсходуется на нейтрализацию 4 г 13.16 % раствора гидроксида натрия?

30. Раствор содержал 33.1 г нитрата свинца(II). Для полного осаждения свинца в виде хлорида потребовалось 50 мл раствора соляной кислоты. Рассчитайте молярную концентрацию раствора соляной кислоты.

31. К раствору, содержащему 0.15 моля хлорида меди(II), прилили 75 мл 4% раствора гидроксида натрия (=1.05 г/мл). Сколько граммов осадка образуется?

32. При упаривании 38.2 мл 28% раствора гидроксида натрия (=1.31 г/мл) получено 30 г раствора. Какова массовая доля щелочи в растворе после упаривания? Какой объем 10% азотной кислоты (=1.07 г/мл) потребуется для нейтрализации этого раствора щелочи?

33. Коэффициент растворимости вещества равен 20 г. Сколько вещества находится в 600 г насыщенного раствора?

34. Сколько выделится нитрата бария из раствора, насыщенного при 100 ⁰С и охлажденного до 0 ⁰С, если было взято 50 мл воды (раствори-мость соли при 100 ⁰С составляет 34.2 г, при 0 ⁰С — 5 г).

35. Растворимость хлората калия при 70 ⁰С равна 30.2 г, а при 30 ⁰С — 10.1 г в 100 г воды. Сколько граммов хлората калия выделится из 70 г насыщенного раствора, если его охладить до 30 ⁰С?

36. Раствор с массовой долей нитрата серебра 0.82 является насыщенным при температуре 60 ⁰С. При охлаждении этого раствора массой 140 г до температуры 10 ⁰С в осадок выпала соль массой 71.2 г. Вычислите коэффициент растворимости нитрата серебра при температуре 10 ⁰С.

37. Вычислить массу ионов Ca²^ и Cl^, содержащихся в 500 мл 0.1 М раствора хлорида кальция, если считать диссоциацию полной.

38. Определите концентрацию гидроксильных ионов (в моль/л), считая диссоциацию полной, в растворе гидроксида бария с массовой долей 0.01 (=1.0 г/мл).

39. Сколько содержится моль ионов водорода в 4 л 0,1 М раствора хлороводородной кислоты, если степень диссоциации ее равна 96 %.

40. Вычислите молярную концентрацию ионов водорода в 0.2 % растворе плавиковой кислоты (=1,0 г/мл), если степень ее диссоциации равна 2 %.

41. Определите массовую долю хлорида железа(III) в растворе (=1.02 г/мл), в котором при полной диссоциации соли суммарная концентрация всех ионов составляет 0.8 моль/л.

Растворы

81. К 0.5 литрам 15 % раствора серной кислоты (плотность 1.1 г/мл) добавили 60 мл воды. Определить концентрацию полученного раствора.

82. Вычислить массовую долю в процентах раствора хлорида калия, если в 2 литрах раствора содержится 10 г соли. Плотность раствора принять за единицу.

83. Какой объем 96 %-ного раствора серной кислоты с плотностью 1,84 г/мл необходим для приготовления 250 мл 20 % раствора.

84. Определить массовую долю в % раствора гидроксида калия, полученного смешением 100 мл 10 %-ного раствора (плотность 1,08 г/мл) и 200 мл 30%-ного раствора с плотностью 1,29 г/мл.

85. Определить массовую долю в процентах раствора серной кислоты, если к 200 мл 50%-ного раствора с плотностью 1,43 г/мл прибавили 500 мл воды.

86. Какую массу соли и какой объем воды нужно взять для приготовления 2 литров 20 %-ного раствора (плотность 1,1 г/мл ).

87. Какой объем 20%-ного раствора гидроксида натрия (плотность 1,15 г/мл ) необходим для приготовления 300 мл 15%-ного раствора с плотностью 1,09 г/мл.

88. Вычислить процентную концентрацию раствора хлорида натрия, если в 500 мл раствора содержится 50 грамм соли. Плотность раствора принять за единицу.

89. Какой объем 25%-ного раствора серной кислоты (плотность 1,18 г/мл ) надо взять для приготовления 1 л 12%-ного раствора с плотностью 1,08 г/мл ?

90. Вычислить процентную концентрацию раствора соляной кислоты, полученного смешением 200 г 10% раствора и 250 мл 25% раствора с плотностью 1,17 г/мл.

91. Какой объем 10% раствора гидроксида натрия (плотность 1.1 г/мл) необходим для приготовления 5% раствора массой 100г.

92. Какова процентная концентрация раствора гидроксида натрия, полученного смешением 500 мл 5% раствора (плотность 1,05 г/мл) и 200 г 10% раствора.

93.Из 400 г 20% (по массе) раствора при охлаждении выделилось 50 г растворенного вещества. Чему равна массовая доля этого вещества в оставшемся растворе?

94. Определите массу гидроксида натрия, который надо взять для приготовления 200 мл раствора с массовой долей NaOH 30% (плотность раствора 1,33 г/мл).

95. Какой объем раствора с массовой долей серной кислоты 88% (плотность 1,8 г/мл) надо взять для приготовления 300 мл раствора с массовой долей кислоты 40% (плотность 1,3г/мл).

96. Сколько мл 74% серной кислоты (плотность 1,664 г/мл) потребуется для приготовления 250 г 20% раствора серной кислоты?

97.До какого объёма надо разбавить 500 мл 20% (по массе) раствора хлорида натрия (плотность 1.152 г/мл), чтобы получить 4.5%-ный раствор (плотность 1.029 г/мл).

98.Определите массовую долю вещества в растворе НСl, полученном смешением 300г 25%- ного и 400 г 40% — ного (по массе) растворов этого вещества.

99.Сколько воды надо прибавить к 100 мл 20 % раствора серной кислоты с плотностью 1.14 г/мл, чтобы получить 5 % раствор серной кислоты?

100.Из 400 г 50% (по массе) раствора серной кислоты выпариванием удалили 100г воды. Чему равна массовая доля серной кислоты воставшемся растворе?

Задачи на приготовление растворов для подготовки к ЕГЭ по химии.

Задание №1

В растворе массой 250 г содержится 30 г сахара. Рассчитайте массовую долю сахара (в %). Полученное значение впишите в поле ответа с точностью до целых.

Решение

Задание №2

Какая масса нитрата калия (в граммах) содержится в его 13%-м растворе массой 300 г. Укажите ответ с точностью до целых.

Решение

Задание №3

Рассчитайте массу 15%-го раствора сульфата меди, содержащего 18 г растворенного вещества. Запишите число с точностью до целых

Решение

Задание №4

Раствор массой 130 г содержит 10 г серной кислоты. Рассчитайте массовую долю серной кислоты в этом растворе (в %). Запишите число с точностью до десятых.

Решение

Задание №5

Чему равна масса гидрокарбоната натрия в 50 г его 15%-ного раствора. Запишите число с точностью до десятых.

Решение

Задание №6

Какова масса раствора хлорида натрия с концентрацией 17%, содержащего 45 г растворенного вещества. Запишите число с точностью до десятых.

Решение

Задание №7

Какова масса хлората калия, который содержится в его 14%-м растворе с массой 140 г. Запишите число с точностью до целых.

Решение

Задание №8

Рассчитайте массу нитрата меди (II) в 130 г его 15%-го раствора. Запишите число с точностью до десятых.

Решение

Задание №9

15%-ный раствор серной кислоты содержит 150 г воды. Чему равна масса чистой серной кислоты (в граммах), содержащейся в этом растворе. Запишите число с точностью до сотых.

Решение

Задание №10

В растворе массой 120 г содержится 10 г серной кислоты. Рассчитайте массовую долю растворенного вещества (в %). Полученное значение впишите в поле ответа с точностью до сотых.

Решение

Задание №11

Какая масса соли (в граммах) содержится 20%-м растворе массой 200 г. Укажите ответ с точностью до целых.

Решение

Задание №12

Рассчитайте массу 10%-го раствора нитрата калия, содержащего 15 г соли. Запишите число с точностью до целых.

Решение

Задание №13

Раствор серной кислоты массой 250 г содержит 180 г воды. Рассчитайте массовую долю серной кислоты в этом растворе (в %). Запишите число с точностью до десятых.

Решение

Задание №14

Какова масса раствора сахара с концентрацией 20%, содержащего 15 г растворенного вещества. Запишите число с точностью до целых.

Решение

Задание №15

Смешали 10 г поваренной соли и 100 г воды. Рассчитайте концентрацию полученного раствора. Запишите число с точностью до сотых.

Решение

Задание №16

Смешали 120 г 20%-ного раствора и 140 г 30%-ного раствора серной кислоты. Какая масса растворенного вещества (в граммах) содержится в полученном растворе. Запишите число с точностью до целых.

Решение

Ответ: 66

Пояснение:

Значения выделенные полужирным (черного цвета) — исходные данные задачи

	1-й р-р	2-й р-р	Конечный раствор
m_р.в.	24 г	42 г	66 г
m_р-ра	120 г	140 г
w_р-ра	20 %	30 %

Задание №17

Какую массу воды (в граммах) надо добавить к 270 г 30% гидроксида натрия для получения 20%-ного раствора. Запишите число с точностью до целых.

Решение

Ответ: 135

Значения выделенные полужирным (черного цвета) — исходные данные задачи

Красным цветом выделено найденное значение искомой величины

	1-й раствор	H₂O	конечн. р-р
m_р.в.	81 г	0 г	81 г
m_р-ра	270 г	135 г	405 г
w_р-ра	30 %	0 %	20 %

Задание №18

К 10%-ному раствору хлорида натрия, содержащему 15 г растворенного вещества, последовательно добавили 18 г этой же соли и 32 мл воды. Рассчитайте массовую долю хлорида натрия (в %) в конечном растворе. Запишите число с точностью до десятых.

Решение

Ответ: 16,5

Пояснение:

Значения выделенные полужирным (черного цвета) — исходные данные задачи

Красным цветом выделено найденное значение искомой величины

	1-й раствор	соль	H₂O	конечн. р-р
m_р.в.	15 г	18 г	0 г	33 г
m_р-ра	150 г	18 г	32 г	200 г
w_р-ра	10 %	100 %	0 %	16,5 %

Задание №19

Рассчитайте массу 15%-ного раствора (в граммах), полученного при разбавлении 25%-ного раствора массой 175 г. Запишите число с точностью до десятых.

Решение

Ответ: 291,7

Решение:

Значения выделенные полужирным (черного цвета) — исходные данные задачи

Красным цветом выделено найденное значение искомой величины

	H₂O	исх. р-р	конечн. р-р
m_р.в.	0 г	43,75 г	43,75 г
m_р-ра	116,7 г	175 г	291,7
w_р-ра	0 г	25 %	15 %

Задание №20

Из раствора массой 200 г с массовой доли поваренной соли 10% выпарили 20 г и добавили 4 г этой же соли. Рассчитайте массовую долю соли (в %) в полученном растворе. Запишите число с точностью до сотых.

Решение

Ответ: 13,04

Пояснение:

Значения выделенные полужирным (черного цвета) — исходные данные задачи

Красным цветом выделено найденное значение искомой величины

		H₂O	соль	конечн. р-р
m_р.в.	20 г	0 г	4 г	24 г
m_р-ра	200 г	-20 г	4 г	184 г
w_р-ра	10 %	0 %	100 %	13,04 %

Задание №21

К 220 г раствора серной кислоты с концентрацией 20% добавили 140 мл воды. Каковая массовая доля серной кислоты в полученном растворе. Запишите число с точностью до десятых.

Решение

Ответ: 12,2

Пояснение:

Значения выделенные полужирным (черного цвета) — исходные данные задачи

Красным цветом выделено найденное значение искомой величины

	1-й раствор	H₂O	конечн. р-р
m_р.в.	44 г	0 г	44 г
m_р-ра	220 г	140	360 г
w_р-ра	20 %	0 %	12,2 %

Задание №22

Какую массу воды надо добавить к 120 г 20%-ного раствора гидроксида бария для получения 5%-ного раствора. Запишите число с точностью до целых.

Решение

Ответ: 360

Пояснение:

Значения выделенные полужирным (черного цвета) — исходные данные задачи

Красным цветом выделено найденное значение искомой величины

	1-й раствор	H₂O	конечн. р-р
m_р.в.	24 г	0 г	24 г
m_р-ра	120 г	360 г	480 г
w_р-ра	20 %	0 %	5 %

Задание №23

Смешали 230 г 15%-ного раствора и 110 г 12%-ного раствора хлорида калия. Какая масса растворенного вещества (в граммах) содержится в полученном растворе. Запишите число с точностью до десятых.

Решение

Ответ: 47,7

Пояснение:

Значения выделенные полужирным (черного цвета) — исходные данные задачи

Красным цветом выделено найденное значение искомой величины

m_р.в.	34,5 г	13,2 г	47,7 г
m_р-ра	230 г	110 г
w_р-ра	15 %	12 %

Задание №24

Какую массу воды (в граммах) надо добавить к 320 г 25%-ного раствора гидроксида бария для получения 15%-ного раствора. Запишите число с точностью до целых.

Решение

Ответ: 213

Пояснение:

Значения выделенные полужирным (черного цвета) — исходные данные задачи

Красным цветом выделено найденное значение искомой величины

	1-й раствор	H₂O	конечн. р-р
m_р.в.	80 г	0 г	80 г
m_р-ра	320	213 г	533,3
w_р-ра	25 %	0 %	15 %

Задание №25

К 15%-ному раствору сульфата железа (II), содержащему 12 г растворенного вещества, последовательно добавили 12 г этой же соли и 16 мл воды. Рассчитайте массовую долю сульфата железа (II) (в %) в конечном растворе. Запишите число с точностью до десятых.

Решение

Ответ: 22,2

Пояснение:

Значения выделенные полужирным (черного цвета) — исходные данные задачи

Красным цветом выделено найденное значение искомой величины

	1-й раствор	соль	H₂O	конечн. р-р
m_р.в.	12 г	12 г	0 г	24 г
m_р-ра	80 г	12 г	16 г	108 г
w_р-ра	15 %	100 %	0 %	22,2 %

Задание №26

Рассчитайте массу 12%-ного раствора (в граммах), полученного при разбавлении 120 г 30%-ного раствора гидроксида натрия. Запишите число с точностью до десятых.

Решение Ответ: 300 Пояснение: Значения выделенные полужирным (черного цвета) — исходные данные задачи Красным цветом выделено найденное значение искомой величины

	H₂O		конечн. р-р
m_р.в.	0 г	36 г	36 г
m_р-ра		120 г	300 г
w_р-ра	0 г	30 %	12 %

Задание №27

К раствору массой 150 г с массовой доли сульфата натрия 8% добавили 15 г воды и 3 г этой же соли. Рассчитайте массовую долю соли (в %) в полученном растворе. Запишите число с точностью до сотых.

Решение

Ответ: 8,93

Пояснение:

Значения выделенные полужирным (черного цвета) — исходные данные задачи

Красным цветом выделено найденное значение искомой величины

	исх. р-р	H₂O	соль	конечн. р-р
m_р.в.	12 г	0 г	3 г	15 г
m_р-ра	150 г	15 г	3 г	168 г
w_р-ра	8 %	0 %	100 %	8,93 %

Задание №28

К 180 г раствора уксусной кислоты с концентрацией 15% добавили 120 мл воды. Каковая массовая доля уксусной кислоты в полученном растворе. Запишите число с точностью до целых.

Решение

Ответ: 9

Пояснение:

Значения выделенные полужирным (черного цвета) — исходные данные задачи

Красным цветом выделено найденное значение искомой величины

		H₂O	конечн. р-р
m_р.в.	27 г	0 г	27 г
m_р-ра	180 г	120 г	300 г
w_р-ра	15 %	0 %	9 %

Задание №29

Какую массу воды надо добавить к 150 г 15%-ного раствора серной кислоты для получения 3%-ного раствора. Запишите число с точностью до целых.

Решение

Ответ: 600

Пояснение:

Значения выделенные полужирным (черного цвета) — исходные данные задачи

Красным цветом выделено найденное значение искомой величины

		H₂O	конечн. р-р
m_р.в.	22,5 г	0 г	22,5 г
m_р-ра	150 г	600 г	750 г
w_р-ра	15 %	0 %	3 %

Задание №30

Какую массу 23%-ного раствора сульфата калия (в граммах) нужно добавить к 220 г 3%-ного раствора сульфата калия, чтобы получить раствор с массовой долей растворенного вещества 12%. Запишите число с точностью до десятых.

Решение

Ответ: 180

Пояснение:

Значения выделенные полужирным — исходные данные задачи

m_р.в.	0,23x	6,6 г	6,6+0,23x
m_р-ра	х г	220 г	220+x
w_р-ра	23 %	3 %	12 %

6,6+0,23x = (220+x)*0,12

x = 180

Задание №31

Смешали два раствора нитрата калия. Первый раствор имел концентрацию 13%, а второй 23%. В результате этого смешения было получено 130 г раствора с концентрацией 18%. Чему равна масса использованного 23%-ного раствора (в граммах)? Запишите число с точностью до целых.

Решение

Ответ: 65

Пояснение:

Значения выделенные полужирным — исходные данные задачи

m_р.в.	23,4-0,23x	0,23x	23,4
m_р-ра	130-x	x г	130 г
w_р-ра	13 %	23 %	18 %

23,4-0,23x = (130-x)0,13

x = 65

Задание №32

К 300 г 10%-ного раствора ацетата натрия добавили 3%-ный раствор этого же вещества. В результате был получен раствор с концентрацией 5%. Чему равна масса использованного 3%-ного раствора (в г)? Запишите число с точностью до целых.

Решение

Ответ: 750

Пояснение:

Значения выделенные полужирным (черного цвета) — исходные данные задачи

m_р.в.	30 г	0,03x	30+0,03x
m_р-ра	300 г	x г	300+x
w_р-ра	10 %	3 %	5 %

30+0,03x = 0,05(300+x)

x = 750

Задание №33

Какую массу воды надо выпарить из 220 г 15%-раствора сульфата натрия, чтобы получить раствор с концентрацией 20%. Запишите число с точностью до целых.

Решение

Ответ: 55

Пояснение:

Значения выделенные полужирным (черного цвета) — исходные данные задачи

Красным цветом выделено найденное значение искомой величины

		H₂O	конечный раствор
m_р.в.	33 г	0	33 г
m_р-ра	220 г	—55 г	165
w_р-ра	15 %	0 %	20 %

Задание №34

Какую массу соли надо добавить к 200 г 9%-ного раствора сульфата меди для получения раствора с массовой долей растворенного вещества 11%. Запишите число с точностью до сотых.

Решение

Ответ: 4,49

Пояснение:

Значения выделенные полужирным (черного цвета) — исходные данные задачи

		Соль
m_р.в.	18 г	x г	18+x
m_р-ра	200 г	x г	200+x
w_р-ра	9 %	100 %	11 %

18+x = 0,11(200+x)

x = 4,49

Задание №35

8,96 л газообразного хлороводорода (н.у.) поглотили водой массой 200 г. Чему равна массовая доля (в %) соляной кислоты в полученном растворе. Запишите число с точностью до десятых.

Решение

Ответ: 6,8

Пояснение:

n(HCl) = V(HCl)/V_m = 0,4 моль

m(HCl) = M(HCl)*n(HCl) = 36,5*0,4 = 14,6 г

m(р-ра) = m(HCl) + m(H₂O) = 14,6 г + 200 г = 214,6 г

w(HCl) = 100*14,6 г/214,6 г = 6,8 %

Задание №36

Раствор с массой 200 г с концентрацией соляной кислоты 5% поглотил дополнительно 4,48 л газообразного хлороводорода (н.у.). Чему равна массовая доля (в %) хлороводорода в полученном растворе. Запишите число с точностью до сотых.

Решение

Ответ: 8,35

Пояснение:

m_исх.(HCl) = 10 г

n_доб.(HCl) = 4,48/22,4 = 0,2 моль

m_доб.(HCl) = 0,2 моль*36,5 г/моль = 7,3 г

m_общ.(HCl) = 10 г + 7,3 г = 17,3 г

m_{конечн.}(р-ра) = 200 г + 7,3 г = 207,3 г

w_{конечн.}(HCl) = 100%*17,3 г/207,3 г = 8,35 %

Задание №37

Смешали 200 мл 10%-ной серной кислоты (плотность 1,07 г/мл) и 100 мл 35%-ной серной кислоты (плотность 1,26 г/мл). Чему равна массовая доля серной кислоты в полученном растворе. Запишите число с точностью до десятых.

Решение

Ответ: 19,3

Пояснение:

m₁(р-ра) = 200 мл*1,07 г/мл = 214 г

m₁(H₂SO₄) = 214 г * 0,1 = 21,4 г

m₂(р-ра) = 100 мл*1,26 г/мл = 126 г

m₂(H₂SO₄) = 126 г * 0,35 = 44,1 г

m(H₂SO₄) = 21,4 г + 44,1 г = 65,5 г

m_общ.(р-ра) = 214 г + 126 г = 340 г

w(H₂SO₄) = 100*65,5 г/340 г = 19,3 %

Задание №38

Смешали 230 г 15%-ного раствора и 125 г 25%-ного раствора едкого натра. Какая масса растворенного вещества (в граммах) содержится в полученном растворе. Запишите число с точностью до десятых.

Решение

Ответ: 65,8

Пояснение:

Значения выделенные полужирным (черного цвета) — исходные данные задачи

Красным цветом выделено найденное значение искомой величины

m_р.в.	34,5 г	31,25 г	65,8 г
m_р-ра	230 г	125
w_р-ра	15 %	25 %

Задание №39

Какую массу воды (в граммах) следует испарить из 320 г 15%-ного раствора едкого кали для получения 20%-ного раствора. Запишите число с точностью до целых.

Решение

Ответ: 80

Пояснение:

Значения выделенные полужирным (черного цвета) — исходные данные задачи

Красным цветом выделено найденное значение искомой величины

		H₂O	конечн. р-р
m_р.в.	48 г	0 г	48 г
m_р-ра	320 г	-80 г	240 г
w_р-ра	15 %	0 %	20 %

Задание №40

К 8%-ному раствору ацетата кальция, содержащему 10 г растворенного вещества, последовательно добавили 5 г этой же соли после чего выпарили 10 мл воды. Рассчитайте массовую долю ацетата кальция (в %) в конечном растворе. Запишите число с точностью до десятых.

Решение

Ответ: 12,5

Пояснение:

Значения выделенные полужирным (черного цвета) — исходные данные задачи

Красным цветом выделено найденное значение искомой величины

	1-й раствор	соль	H₂O	конечн. р-р
m_р.в.	10 г	5 г	0 г	15 г
m_р-ра	125 г	5 г	-10 г	120 г
w_р-ра	8 %	100 %	0 %	12,5 %

Задание №41

Рассчитайте массу 12%-ного раствора серной кислоты(в граммах), полученного при разбавлении 30%-ного раствора массой 155 г. Запишите число с точностью до десятых.

Решение

Ответ: 387,5

Пояснение:

Значения выделенные полужирным (черного цвета) — исходные данные задачи

Красным цветом выделено найденное значение искомой величины

	H₂O	исх. р-р	конечн. р-р
m_р.в.	0 г	46,5 г	46,5 г
m_р-ра		155 г	387,5 г
w_р-ра	0 %	30 %	12 %

Задание №42

Из раствора массой 180 г с массовой доли хлорида калия 8% выпарили 10 г и добавили 5 г этой же соли. Рассчитайте массовую долю соли (в %) в полученном растворе. Запишите число с точностью до сотых.

Решение

Ответ: 11,09

Пояснение:

Значения выделенные полужирным (черного цвета) — исходные данные задачи

Красным цветом выделено найденное значение искомой величины

		H₂O	соль	конечн. р-р
m_р.в.	14,4 г	0 г	5 г	19,4 г
m_р-ра	180 г	-10 г	5 г	175 г
w_р-ра	8 %	0 %	100 %	11,09 %

Задание №43

К 340 г раствора муравьиной кислоты с концентрацией 12% добавили 90 мл воды. Каковая массовая доля кислоты в полученном растворе. Запишите число с точностью до десятых.

Решение

Ответ: 9,5

Пояснение:

Значения выделенные полужирным (черного цвета) — исходные данные задачи

Красным цветом выделено найденное значение искомой величины

		H₂O	конечн. р-р
m_р.в.	40,8 г	0 г	40,8 г
m_р-ра	340 г	90 г	430 г
w_р-ра	12 %	0 %	9,5 %

Задание №44

Какую массу воды надо добавить к 145 г 12%-ного раствора хлорной кислоты для получения 7%-ного раствора. Запишите число с точностью до сотых.

Решение

Ответ: 103,57

Пояснение:

Значения выделенные полужирным (черного цвета) — исходные данные задачи

Красным цветом выделено найденное значение искомой величины

	1-й раствор	H₂O	конечн. р-р
m_р.в.	17,4 г	0 г	17,4 г
m_р-ра	145 г	103,57 г	248,57 г
w_р-ра	12 %	0 %	7 %

Задание №45

Смешали 190 г 10%-ного раствора и 89 г 14%-ного раствора пищевой соды. Какая масса растворенного вещества (в граммах) содержится в полученном растворе. Запишите число с точностью до десятых.

Решение

Ответ: 31,5

Пояснение:

Значения выделенные полужирным (черного цвета) — исходные данные задачи

Красным цветом выделено найденное значение искомой величины

	1-й раствор	2-й раствор	конечный раствор
m_р.в.	19 г	12,46	31,5
m_р-ра	190	89
w_р-ра	10 %	14 %

Задание №46

Какую массу воды (в граммах) надо добавить к 1,2 кг 15% гидроксида бария для получения 12%-ного раствора. Запишите число с точностью до целых.

Решение

Ответ: 300

Пояснение:

Значения выделенные полужирным (черного цвета) — исходные данные задачи

Красным цветом выделено найденное значение искомой величины

	1-й раствор	H₂O	конечн. р-р
m_р.в.	180 г	0 г	180 г
m_р-ра	1200	300 г	1500 г
w_р-ра	15 %	0 %	12 %

Задание №47

К 10%-ному раствору карбоната аммония, содержащему 10 г растворенного вещества, последовательно добавили 5 г этой же соли и 0,008 л воды. Рассчитайте массовую долю соли (в %) в конечном растворе. Запишите число с точностью до десятых.

Решение

Ответ: 13,3

Пояснение:

Значения выделенные полужирным (черного цвета) — исходные данные задачи

Красным цветом выделено найденное значение искомой величины

	1-й раствор	соль	H₂O	конечн. р-р
m_р.в.	10	5	0 г	15 г
m_р-ра	100	5	8 г	113 г
w_р-ра	10 %	100 %	0 %	13,3 %

Задание №48

Рассчитайте массу 11%-ного раствора (в граммах), полученного при разбавлении 1,8 кг 13%-ного раствора сульфата алюминия. Запишите число с точностью до целых.

Решение

Ответ: 2127

Пояснение:

Значения выделенные полужирным (черного цвета) — исходные данные задачи

Красным цветом выделено найденное значение искомой величины

	H₂O	исходный раствор	конечн. р-р
m_р.в.	0 г	234 г	234 г
m_р-ра		1800	2127 г
w_р-ра	0 г	13 %	11 %

Задание №49

Из раствора массой 1,3 кг с массовой доли хлората калия 6% выпарили 200 г и добавили 30 г этой же соли. Рассчитайте массовую долю соли (в %) в полученном растворе. Запишите число с точностью до сотых.

Решение

Ответ: 9,56

Пояснение:

Значения выделенные полужирным (черного цвета) — исходные данные задачи

Красным цветом выделено найденное значение искомой величины

	исходный раствор	H₂O	соль	конечн. р-р
m_р.в.	78 г	0 г	30 г	108 г
m_р-ра	1300 г	-200 г	30 г	1130 г
w_р-ра	6 %	0 %	100 %	9,56 %

Задание №50

К 250 г раствора хлорной кислоты с концентрацией 21% добавили 35 мл воды. Каковая массовая доля хлорной кислоты в полученном растворе. Запишите число с точностью до сотых.

Решение

Ответ: 18,42

Пояснение:

Значения выделенные полужирным (черного цвета) — исходные данные задачи

Красным цветом выделено найденное значение искомой величины

	исх. раствор	H₂O	конечн. р-р
m_р.в.	52,5 г	0 г	52,5 г
m_р-ра	250 г	35 г	285 г
w_р-ра	21 %	0 %	18,42 %

Задание №51

Какую массу воды (в граммах) надо выпарить из 2,3 кг 13%-ного раствора хлорида калия для получения 15%-ного раствора. Запишите число с точностью до целых.

Решение

Ответ: 307

Пояснение:

Значения выделенные полужирным (черного цвета) — исходные данные задачи

Красным цветом выделено найденное значение искомой величины

	исх. раствор	H₂O	конечн. р-р
m_р.в.	299 г	0 г	299 г
m_р-ра	2300	307 г	1993 г
w_р-ра	13 %	0 %	15 %

Задание №52

Какую массу 18%-ного раствора нитрата натрия (в граммах) нужно добавить к 300 г 7%-ного раствора этой же соли, чтобы получить раствор с массовой долей растворенного вещества 15%. Запишите число с точностью до целых.

Решение

Ответ: 800

Пояснение:

Значения выделенные полужирным (черного цвета) — исходные данные задачи

	1-й раствор	2-й раствор	полученный раствор
m_р.в.	0,18x	21 г	0,18x+21
m_р-ра	x	300 г	300+x
w_р-ра	18 %	7 %	15 %

0,18x+21 = 0,15(300+x)

x = 800

Задание №53

Смешали два раствора сахара. Первый раствор имел концентрацию 12%, а второй 31%. В результате этого смешения было получено 230 кг раствора с концентрацией 21%. Чему равна масса использованного 31%-ного раствора (в кг)? Запишите число с точностью до сотых.

Решение

Ответ: 108,95

Пояснение:

Значения выделенные полужирным (черного цвета) — исходные данные задачи

	1-й раствор	2-й раствор	Полученный раствор
m_р.в.	48,3-0,31x	0,31x	48,3 г
m_р-ра	230-x	x г	230 кг
w_р-ра	12 %	31 %	21 %

48,3-0,31x = 0,12(230-x)

x = 108,95

Задание №54

Какую массу воды надо добавить к 350 г 39%-раствора гидроксида калия, чтобы получить раствор с концентрацией 25%. Запишите число с точностью до целых.

Решение

Ответ: 196

Пояснение:

Значения выделенные полужирным (черного цвета) — исходные данные задачи

Красным цветом выделено найденное значение искомой величины

	исходный раствор	H₂O	полученный раствор
m_р.в.	136,5	0	136,5
m_р-ра	350 г	196 г	546
w_р-ра	39 %	0 %	25 %

Задание №55

Какую массу соли надо добавить к 150 г 14%-ного раствора нитрата бария для получения раствора с массовой долей растворенного вещества 15%. Запишите число с точностью до сотых.

Решение

Ответ: 1,76

Пояснение:

Значения выделенные полужирным (черного цвета) — исходные данные задачи

	1-й раствор	Соль	Полученный раствор
m_р.в.	21 г	x г	21+x
m_р-ра	150 г	x г	150+x
w_р-ра	14 %	100 %	15 %

21+x = (150+x)0,15

x = 1,76

Задание №56

5,6 л газообразного бромоводорода (н.у.) поглотили водой массой 150 г. Чему равна массовая доля (в %) бромоводородной кислоты в полученном растворе. Запишите число с точностью до сотых.

Решение

Ответ: 11,89

Пояснение:

n(HBr) = V(HBr)/V_m = 0,25 моль

m(HBr) = M(HBr)*n(HBr) = 81*0,25 = 20,25 г

m(р-ра) = m(HBr) + m(H₂O) = 20,25 г + 150 г = 170,25 г

w(HBr) = 100* 20,25 г/170,25 г = 11,89 %

Задание №57

Раствор с массой 180 г с концентрацией растворенного бромоводорода 3% поглотил дополнительно 8,96 л газообразного бромоводорода (н.у.). Чему равна концентрация (в %) бромоводородной кислоты в полученном растворе. Запишите число с точностью до десятых.

Решение

Ответ: 17,8

Пояснение:

m_исх.(HBr) = 180 г * 0,03 = 5,4 г

n_доб.(HBr) = 8,96/22,4 = 0,4 моль

m_доб.(HBr) = 0,4 моль*81 г/моль = 32,4 г

mо_бщ.(HBr) = 5,4 г + 32,4 г = 37,8 г

m_{конечн.}(р-ра) = 180 г + 32,4 г = 212,4 г

w_{конечн.}(HBr) = 100%* 37,8 г/212,4 г = 17,8 %

Задание №58

К 200 мл 10%-ной серной кислоты (плотность 1,07 г/мл) добавили 100 мл воды. Чему равна массовая доля серной кислоты в полученном растворе. Запишите число с точностью до десятых.

Решение

Ответ: 6,8

Пояснение:

m₁(р-ра) = 200 мл*1,07 г/мл = 214 г

m₁(H₂SO₄) = 214 г * 0,1 = 21,4 г

m_общ.(р-ра) = 214 г + 100 г = 314 г

w(H₂SO₄) = 100*21,4/314 = 6,8 %

08 Августа 2016 — Подготовка к ЕГЭ и ОГЭ —

Дата добавления: 08.08.2016

Некоторый галогенид калия массой 3,57 г растворили в воде. К раствору добавили избыток нитрата серебра, получив осадок массой 5,64 г. Определите, какой галогенид был взят для реакции.

Дата добавления: 08.08.2016

Действием избытка серной кислоты на хлорид калия массой 14,9 г получили хлороводород, который поглотили 80 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 15%. Определите, будет ли полученный раствор щелочным или кислым.

Дата добавления: 08.08.2016

К 60 мл раствора соляной кислоты с массовой долей НСl 20% и плотностью 1,1 г/мл добавили избыток цинка. Рассчитайте, какую массу хлорида цинка можно будет выделить из полученного раствора.

Дата добавления: 08.08.2016

К цинку массой 6,5 г прибавили 150 г раствора соляной кислоты с массовой долей НСl 20%. Какой объем водорода, измеренный при нормальных условиях может быть получен при этом?

Дата добавления: 08.08.2016

В колбу налили 100 г воды, которую использовали для поглощения хлороводорода. Через некоторое время массовая доля HCI в полученном растворе составила 8%. Какой объем хлороводорода, измеренный при нормальных условиях был растворен в воде?

Дата добавления: 08.08.2016

Рассчитайте объем хлороводорода, приведенный к нормальным условиям, который содержится в 200 г соляной кислоты с массовой долей НСl 14,6%.

Дата добавления: 08.08.2016

В 100 г воды растворили хлороводород объемом при нормальных условиях 6,72 л. Чему равна массовая доля НСl (в процентах) в полученном растворе?

Дата добавления: 08.08.2016

Смесь, состоящую из 2 л водорода и 3 л хлора взорвали в закрытом сосуде. Какие газы и в каком количестве будут находиться в сосуде после взрыва?

Дата добавления: 08.08.2016

В кислороде, полученном разложением 49 г хлората калия KClO₃, сожгли серу, взятую в избытке. В результате реакции получили 7 л газа. Определите массовую долю выхода этого газа.

Дата добавления: 08.08.2016

Водород объемом 10 л сожгли в избытке кислорода. Смесь охладили и привели к исходным условиям. На сколько литров изменился при этом объем смеси?

Дата добавления: 08.08.2016

При взаимодействии хлора и водорода образовался хлороводород НСl объемом при нормальных условиях 10,08 л. Рассчитайте массу газов, взятых для реакции.

Дата добавления: 08.08.2016

Какой объем оксида углерода (IV) образуется при сжигании 784 л этилена С2Н4? Все объемы отнесены к нормальным условиям.

Дата добавления: 08.08.2016

Рассчитайте объемы кислорода и водорода (нормальные условия), которые потребуются для получения воды массой 5,4 г.

Дата добавления: 08.08.2016

Некоторый газ объемом 2,8 л (объем приведен к нормальным условиям) поместили в сосуд, который в отсутствие газов имел массу 110,3 г. Масса сосуда с газом равна 115,8 г. Вычислите относительную плотность газа по воздуху.

Дата добавления: 08.08.2016

Стеклянный сосуд, заполненный азотом, имеет массу 206,6 г. Тот же сосуд, заполненный неизвестным газом при тех же условиях, что и азот, имеет массу 207,2 г. Масса сосуда, из которого полностью откачены газы, равна 202,4 г. Определите молярную массу неизвестного газа.

Дата добавления: 08.08.2016

К оксиду серы (IV) массой 3,2 г добавили кислород массой 2,4 г. Вычислите объемную долю оксида серы (IV) в полученной газовой смеси.

Дата добавления: 08.08.2016

Смешаны 4 г кислорода и 4 г водорода. Определите, какой объем займет полученная смесь при нормальных условиях.

Дата добавления: 08.08.2016

Смешаны равные объемы водорода и кислорода. Рассчитайте массовую долю кислороду в полученной смеси.

Дата добавления: 08.08.2016

Вычислите относительную плотность по водороду газовой смеси, состоящей из оксида углерода (11) объемом 56 л и оксида углерода (IV) объемом 28 л.

Дата добавления: 08.08.2016

Неизвестный газ имеет относительную плотность по воздуху 1,31. Определите массу образца этого газа объемом 168 л (объем приведен к нормальным условиям).

Дата добавления: 08.08.2016

Определите относительную плотность по водороду и по воздуху оксида углерода (IV).

Дата добавления: 08.08.2016

Замкнутый сосуд с оксидом серы (IV) содержит при нормальных условиях 2,1 • 10²² молекул. Определите вместимость сосуда и массу находящегося в нем газа.

Дата добавления: 08.08.2016

Рассчитайте объем, который займет при нормальных условиях хлор массой 42,6 г.

Дата добавления: 08.08.2016

Используя значение молярного объема газа при нормальных условиях, рассчитайте плотность молекулярного кислорода (в г/мл).

Дата добавления: 08.08.2016

Два сосуда вместимостью по 1 л каждый находятся при одинаковых условиях. Один из сосудов заполнен кислородом, другой — оксид углерода (IV). В каком из сосудов содержится большее число молекул газа? В каком из сосудов больше масса газа?

Дата добавления: 08.08.2016

Рассчитайте число молекул водорода, который занимает объем 5 л водорода (объем приведен к нормальным условиям).

Дата добавления: 08.08.2016

Относительная атомная масса элемента бора составляет 10,811. Известно, что бор имеет два природных изотопа: 10 В и 11 В. Определите массовую долю каждого из изотопов в природном боре.

Дата добавления: 08.08.2016

Элемент литий состоит из двух природных изотопов: 6Li (массовая доля 7,52%) и 7Li (92,48%). Чему равна относительная атомная масса элемента лития?

Дата добавления: 08.08.2016

К раствору, содержащему хлорид бария массой 10,4 г, прилили избыток раствора карбоната натрия. Образовавшийся осадок отделили и прокалили до постоянства массы. Составьте уравнения осуществленных реакций. Вычислите массу полученного после прокаливания вещества.

Дата добавления: 08.08.2016

Гидроксид меди (II) массой 34,3 г растворили в серной кислоте. Рассчитайте массу кристаллогидрата (медного купороса) CuSO₄ • 5Н₂О, который можно выделить из данного раствора.

Дата добавления: 08.08.2016

К раствору, содержащему 14,7 г серной кислоты добавили 8,4 г гидроксида калия. Раствор упарили досуха. Какая соль осталась после упаривания?

Дата добавления: 08.08.2016

Соляная кислота используется для удаления ржавчины и оксидов с поверхности металлов. Рассчитайте массу раствора, в котором массовая доля НСl равна 20%, который потребуется для удаления 69,6 г железной окалины Fe₃O₄. При решении учтите, что в результате реакции образуется смесь хлоридов железа (II) и (III).

Дата добавления: 08.08.2016

К раствору, содержащему 6,3 г гидроксида калия прилили раствор, содержащий 6,3 г азотной кислоты. Какова будет реакция среды (кислая или щелочная) в полученном растворе?

Дата добавления: 08.08.2016

В воде массой 120 г растворили при нагревании 5 г оксида фосфора (V). Рассчитайте массовую долю ортофосфорной кислоты в полученном растворе.

Дата добавления: 08.08.2016

На нейтрализацию 20 г раствора NaOH затрачено 45 г раствора соляной кислоты с массовой долей HCI 1,46%. Рассчитайте массовую долю гидроксида натрия в исходном растворе.

Дата добавления: 08.08.2016

При взаимодействии с водой некоторого металла при нагревании образовался двухвалентный оксид этого металла массой 16,2 г и водород массой 0,4 г. Определите, какой металл был взят для реакции с водой.

Дата добавления: 08.08.2016

К 125 г воды добавили 50 г раствора с массовой долей серной кислоты 12%. Рассчитайте массовую долю H₂SO₄ в полученном растворе.

Дата добавления: 08.08.2016

При получении I моль гидроксида кальция действием воды на оксид кальция выделяется 66 кДж теплоты. Какая масса воды прореагировала с оксидом кальция, если в результате реакции выделилось 792 кДж теплоты?

Дата добавления: 08.08.2016

Оксид кальция массой 2,8 г растворили в 200 г хлороводородной кислоты. Рассчитайте массовую долю хлорида кальция в полученном растворе.

Дата добавления: 08.08.2016

Для полного растворения оксида магния массой 3,6 г потребовался раствор соляной кислоты массой 65,7 г. Вычислите массовую долю НСl в растворе кислоты.

Дата добавления: 08.08.2016

Определите массу раствора с массовой долей серной кислоты 5%, который потребуется для реакции с 4 г оксида меди (II).

Дата добавления: 08.08.2016

Определите массу оксида серы (VI), который надо растворить в 4 кг воды, чтобы получить раствор с массовой долей серной кислоты 4,9%.

Дата добавления: 08.08.2016

Рассчитайте объем раствора серной кислоты (массовая доля H₂SO₄ 8%, плотность 1,05 г/мл), который потребуется для приготовления раствора с массовой долей серной кислоты 2% объемом 400 мл (плотность 1,01 г/мл).

Дата добавления: 08.08.2016

Рассчитайте массу раствора хлорида меди (II) (массовая доля СuСl₂ 8%) и массу воды, которые надо смешать, чтобы получить 500 г раствора с массовой долей хлорида меди (II) 2%.

Дата добавления: 08.08.2016

К 150 г раствора с массовой долей K₂SO₄ 10% добавили 100 г воды. Вычислите массовую долю сульфата калия в полученном растворе.

Дата добавления: 08.08.2016

Растворимость некоторой соли при температуре 25 °С составляет 185 г/л. Какую массу соли можно получить, если упарить 200 мл ее раствора, насыщенного при температуре 25°?

Дата добавления: 08.08.2016

При температуре 20 °С в 50 г воды может раствориться хлорид натрия массой 18 г. Плотность получаемого раствора равна 1,2 г/мл. Рассчитайте растворимость соли при данной температуре в г/л.

Дата добавления: 08.08.2016

В 1л раствора серной кислоты содержится 2,1 моль H₂SO₄. Рассчитайте массовую долю растворенного вещества, учитывая, что плотность раствора равна 1,13 г/мл.

Дата добавления: 08.08.2016

Раствор с массовой долей серной кислоты 44% имеет плотность 1,34 г/мл. Рассчитайте количество вещества H₂SO₄, которая содержится в 1 л такого раствора.

Дата добавления: 08.08.2016

Определите массу соли и массу воды, которые потребуются для приготовления раствора объемом 120 мл (плотность 1,1 г/мл) с массовой долей соли 15%.

Дата добавления: 08.08.2016

Имеется соль массой 200 г. Рассчитайте массу воды, которую надо взять, чтобы получить раствор с массовой долей соли 12,5%.

Дата добавления: 08.08.2016

В 1000 г воды растворили 2 моль сульфата калия. Рассчитайте массовую долю растворенного вещества.

Дата добавления: 08.08.2016

Хлорид бария массой 6 г растворили в 250 мл воды (плотность воды принять за 1 г/мл). Чему равна массовая доля соли в полученном растворе?

Дата добавления: 08.08.2016

Сколько надо взять нитрата калия для приготовления 3 кг раствора с массовой долей соли 8%?

Дата добавления: 08.08.2016

В 200 г воды растворили 50 г хлорида натрия. Вычислите массовую долю NaCl в полученном растворе.

Дата добавления: 08.08.2016

Оксид меди (II) массой 4 г растворили в серной кислоте, а из полученного раствора соли вытеснили медь металлическим цинком. Определите массу полученной меди, если массовая доля выхода на каждой стадии процесса составляла 80%.

Дата добавления: 08.08.2016

В реакции между оксидом железа (III) и азотной кислотой получен нитрат железа (III) массой 60,5 г. Рассчитайте массу и количество вещества оксида, вступившего в реакцию.

Дата добавления: 08.08.2016

При восстановлении водородом 20 г оксида двухвалентного металла получен металл массой 16 г. Определите, какой это металл.

Дата добавления: 08.08.2016

При взаимодействии 14,2 г хлора с 1 г водорода получен хлороводород НСl. Определите: а) массу полученного хлороводорода; б) какой газ останется в избытке и массу этого избытка.

Дата добавления: 08.08.2016

Имеется смесь меди и оксида меди (II). На восстановление 10 г такой смеси затрачен водород массой 0.06 г. Определите массовую долю меди в исходной смеси.

Дата добавления: 08.08.2016

10 г металла натрия, который загрязнен оксидом (массовая доля оксида — 8%) поместили в воду. Полученный водород сожгли в кислороде. Какая масса воды образовалась при этом?

Дата добавления: 08.08.2016

В каком случае образуется больше водорода: действием на избыток соляной кислоты 10 г цинка или 10 г железа?

Помощь с контрольная работой по дисциплине «Химия», ТулГУ (i-institute.tsu.tula.ru),

1.12. ЗАДАЧИ К КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЕ №2
1. Определите массу йода и объем спирта, необходимые для
приготовления 300 г 10%-ного раствора йода (плотность спирта 0,8 г/мл).
2. Сколько граммов хлорида железа (III) необходимо для
приготовления 2 л 0,5Н раствора? Определите титр этого раствора.
3. Вычислите молярную концентрацию раствора, в 0,04 л которого
содержится 1,74 г сульфата калия. Определите титр этого раствора.
4. Водный раствор содержит 577 г серной кислоты в 1 литре,
плотность раствора 1,335 г/мл. Определить массовую долю серной кислоты.
5. Вычислите молярную концентрацию 15%-ного раствора сульфата
меди, плотность которого 1,107 г/мл.
6. Плотность 1,4 М раствора серной кислоты составляет 1,085 г/мл.
Вычислите массовую долю серной кислоты.
7. Какое количество воды и нитрата калия необходимо для
приготовления 400 г 20%-ного раствора?
8. Вычислите молярную концентрацию эквивалента (нормальность)
10%-ного раствора сульфата меди, плотность которого равна 1,107 г/мл.
9. Вычислите молярную концентрацию и молярную концентрацию
эквивалента (нормальность) 16%-ного раствора хлорида алюминия
плотностью 1,149 г/мл.
10. Определите молярную концентрацию раствора, полученного при
растворении сульфата натрия массой 42,6 г в воде массой 300 г, если
плотность полученного раствора равна 1,12 г/мл.
11. Определите молярную концентрацию и молярную концентрацию
эквивалента (нормальность) 47,7%-ного раствора фосфорной кислоты,
плотность которого равна 1,315 г/мл.
12. Вычислите, какие массы 60%-ного раствора и воды потребуются
для приготовления 3 кг 10%-ного раствора некоторого вещества.
13. Какой объем раствора серной кислоты плотностью 1,8 г/мл с
массовой долей Н2SO4 88% надо взять для приготовления раствора кислоты
объемом 200 мл и плотностью 1,3 г/мл с массовой долей серной кислоты
40%?
14. Определить объем аммиака (условия нормальные), который
необходимо растворить в 249 г воды для получения 25%-ного раствора
гидроксида аммония.
15. Определить массу воды, в которой нужно растворить 188 г
оксида калия для получения 5,6%-ного раствора гидроксида калия.
16. Определить массу 7,93%-ного раствора КОН, в котором нужно
растворить 47 г оксида калия для получения 21%-ного раствора КОН.
17. Определить молярную концентрацию раствора, полученного при
смешении 200 мл 8 М и 300 мл 2 М растворов серной кислоты.
18. Сколько граммов CuSO4 содержится в 10,0 мл 0,20 М раствора?
Какова молярная концентрация эквивалента (нормальность) этого раствора?
19. Сколько миллилитров 60%-ного раствора серной кислоты,
плотность которого 1,5 г/мл, нужно взять, чтобы приготовить 5,0 л 12%-ного
раствора, плотность которого 1,08 г/мл?
20. Сколько миллилитров 30%-ного раствора гидроксида калия с
плотностью 1,29 г/мл нужно взять, чтобы приготовить 3,0 л 0,50 М раствора?
21. До какого объема нужно разбавить 20,2 мл 20%-ного раствора
хлорида меди (II), плотность которого 1,20 г/мл, чтобы получить 0,05 М
раствор?
22. К 10 мл 12,8%-ного раствора хлорида бария, плотность которого
1,12 г/мл, прибавлен раствор сульфата натрия, в результате чего выпал
осадок сульфата бария. Вычислите массу осадка.
23. К 3,5 М раствору хлорида аммония объемом 30 мл и плотностью
1,05 г/мл прилили 40 мл воды (плотность воды 1,00 г/мл). Определите
массовую долю соли в полученном растворе.
24. Какой объем раствора с массовой долей карбоната натрия 15%
(плотность 1,16 г/мл) надо взять для приготовления 0,45 М раствора
карбоната натрия объемом 120 мл?
25. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения
реакций взаимодействия в растворах между: а) NaHCO3 и NaOH; б) K2SiO3 и
HCl; в) BaCl2 и Na2SO4.
26. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения
реакций взаимодействия в растворах между: а) K2S и HCl; б) FeSO4 и (Nh5)2S;
в) Cr(OH)3 и KOH.
27. Составьте по три молекулярных уравнения реакций, которые
выражаются ионно-молекулярными уравнениями: а) Mg2+ + CO3
2- = MgCO3;
б) H+ + OH- = h3O.
28. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения
реакций взаимодействия в растворах между: а) КНСО3 и h3SO4; б) Zn(OH)2 и
NaOH; в) CaCl2 и AgNO3.
29. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения
реакций взаимодействия в растворах между: а) CuSO4 и h3S; б) BaCO3 и
HNO3; в) FeCl3 и KOH.
30. Составьте по три молекулярных уравнения реакций, которые
выражаются ионно-молекулярными уравнениями: а) Cu2+ + S2- = CuS; б)
SiO3
2- + 2H+ = h3SiO3.
31. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения
реакций взаимодействия в растворах между: а) Sn(OH)2 и HCl; б) BeSO4 и
KOH; в) Nh5Cl и Ba(OH)2.
32. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые
выражаются ионно-молекулярными уравнениями: а) СаСО3 + 2Н+ = Са2+ +
Н2О + СО2; б) Al(OH)3 + OH– = [Al(Oh5)]–; в) Pb2+ + 2I– = PbI2.
33. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения
реакций взаимодействия в растворах между: а) Be(OH)2 и NaOH; б) Cu(OH)2
и HNO3; в) Zn(OH)NO3 и HNO3.
34. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения
реакций взаимодействия в растворах между: а) Na3PO4 и CaCl2; б) K2CO3 и
BaCl2; в) Zn(OH)2 и KOH.
35. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются
ионно-молекулярными уравнениями: а) Fe(OH)3 + 2H+ = Fe3+ + 3h3O; б)
Cd2+ + 2OH– = Cd(OH)2; в) H+ + NO2
– = HNO2.
36. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения
реакций взаимодействия в растворах между: а) CdS и HCl; б) Сr(OH)3 и
NaOH; в) Ba(OH)2 и CoCl2.
37. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются
ионно-молекулярными уравнениями: а) Zn2+ + h3S = ZnS + 2H+; б) НСО3
– +
Н+ = Н2О + СО2; в) Ag+ + Cl– = AgCl.
38. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения
реакций взаимодействия в растворах между: а) h3SO4 и Ba (OH)2; б) FeCl3 и
Nh5OH; в) СН3СООNa и HCl.
39. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения
реакций взаимодействия в растворах между: а) FeCl3 и КОН; б) NiSO4 и
(Nh5)2S; в) MgCO3 и HNO3.
40. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются
ионно-молекулярными уравнениями: а) Be(OH)2 + 2OH– = BeO2
2– + 2h3O; б)
СН3СОО– + Н+ = СН3СООН; в) Ba2+ + SO4
2– = BaSO4.
41. Какие из веществ: NaCl, NiSO4, Be(OH)2, KHCO3, взаимодействуют
с раствором гидроксида натрия. Запишите молекулярные и ионно-
молекулярные уравнения этих реакций.
42. Произведение растворимости сульфата кальция CaSO4 равно
6,26105 . Выпадет ли осадок, если смешать равные объемы 0,01Н
раствора CaCl2 и 0,02Н раствора Na2SO4?
43. Растворимость BaCO3 равна 8,9105 моль/л. Вычислите
произведение растворимости карбоната бария.
44. Произведение растворимости PbI2 равно 8,7 106 . Вычислите
концентрацию ионов Pb2+ и ионов I– в насыщенном растворе иодида свинца.
45. При t= 20C в 1л насыщенного раствора иодида серебра AgI
содержится 0,044г соли. Вычислите произведение растворимости этой соли.
46. В 0,6 л насыщенного раствора PbSO4 содержится 0,186 г ионов
свинца (II). Вычислите произведение растворимости этой соли.
47. Произведение растворимости Ag3PO4 равно 1,81018 . Вычислите
концентрацию ионов Ag+ и PO4
3– в насыщенном растворе этой соли.
48. Произведение растворимости дихромата серебра Ag2Cr2O7 равно
2,0107 . Выпадет ли осадок при смешивании равных объемов 0,01Н
растворов AgNO3 и K2Cr2O7?
49. Произведение растворимости сульфата свинца ПР(PbSO4 )=
2,3108. Образуется ли осадок, если к 0,1М раствору Na2SO4 прибавить
равный объем 0,1Н раствора ацетата свинца Pb(Ch4COO)2?
50. В пробирке при комнатной температуре смешаны 1,0 мл 0,2Н
раствора нитрата свинца и 2,0 мл 0,01Н раствора хлорида натрия. Выпадет ли
осадок, если ПР(PbCl2 )=1,70105?

ChemTeam: Расчеты, включающие молярность, молярность, плотность, массовый процент, мольную долю (Задачи № 11

ChemTeam: Расчеты, включающие моляльность, молярность, плотность, массовый процент, мольную долю (Проблемы № 11-25)

Расчеты, включающие молярность, молярность, плотность, массовый процент, мольную долю

Задачи № 11 — 25

Пятнадцать примеров

Задачи 1-10

Вернуться в меню решений

Задача № 11: Рассчитайте молярность и мольную долю ацетона в 2.28-молярный раствор ацетона (CH ₃ COCH ₃) в этаноле (C ₂ H ₅ OH). (Плотность ацетона = 0,788 г / см ³; плотность этанола = 0,789 г / см ³.) Предположим, что объемы ацетона и этанола увеличиваются.

Раствор для определения молярности:

Помните, 2,28-моль означает 2,28 моль ацетона в 1,00 кг этанола.

1) Определите объемы ацетона и этанола, затем общий объем:

ацетон

2.28 моль x 58,0794 г / моль = 132,421 г
132,421 г разделить на 0,788 г / см ³ = 168,047 см ³

этанол

1000 г разделить на 0,789 г / см ³ = 1267,427 см ³

общий объем

168,047 + 1267,427 = 1435,474 см ³

2) Определите молярность:

2,28 моль / 1,435 L = 1,59 M

Раствор для мольных долей:

1) Определите количество молей этанола:

1000 г / 46.0684 г / моль = 21,71 моль

2) Определите мольную долю ацетона:

2,28 / (2,28 + 21,71) = 0,0950

Задача № 12: Рассчитайте нормальность 4,0 моль раствора серной кислоты с плотностью 1,2 г / мл.

Напоминания:

N = # эквивалентов / л раствора
# эквиваленты = молекулярная масса / n (n = количество H ⁺ или OH ¯, высвобождаемых при диссоциации.)
моль = моль растворенного вещества / кг растворителя

Решение:

1) Определите количество H ₂ SO ₄ в граммах:

4.0 моль = 4,0 моль H ₂ SO ₄/1000 г раствора
4,0 моль умножить на 98,09 г / моль = 392,32 г

2) Определите эквивалентную массу для H ₂ SO ₄:

98,09 г / моль / 2 диссоциируемого водорода / моль = 49,05 г / эквивалент

3) Определите количество эквивалентов в 392,32 г:

392,32 г раз (1 эквивалент / 49,05 г) = 8,0 эквивалента

4) Определите объем раствора:

392,32 г + 1000 г = 1392.32 г (общая масса раствора)
1392,32 г / 1,2 г / мл = 1160,27 мл

5) Определите нормальность:

N = 8,0 эквивалентов / 1,16027 L = 6,9 N

Проблема № 13: Смесь автомобильного антифриза получают путем смешивания равных объемов этиленгликоля (d = 1,114 г / мл, молярная масса 62,07 г / моль) и воды (d = 1,000 г / мл) при 20,0 ° C. . Плотность раствора 1.070 г / мл.

Выразите концентрацию этиленгликоля как:

(а) объемные проценты
(б) массовый процент
(в) молярность
(г) моляльность
(e) мольная доля

Решение для (a):

Поскольку объемы равны, объемный процент этиленгликоля составляет 50%

Решение для (b):

1) Определите массы равных объемов (мы будем использовать 50.0 мл) двух веществ:

этиленгликоль: (50,0 мл) (1,114 г / мл) = 55,7 г
вода: (50,0 мл) (1,000 г / мл) = 50,0 г

2) Определите процент содержания этиленгликоля:

55,7 г / 105,7 г = 52,7%

Решение для (c):

1) Определите количество молей этиленгликоля:

55,7 г / 62,07 г / моль = 0,89737 моль

2) Определите объем раствора:

105,7 г / 1,070 г / мл = 98,785 мл

3) Определите молярность:

0.89737 моль / 0,098785 L = 9,08 M

Решение для (d):

0,89737 моль / 0,050 кг = 17,9 м
Обратите внимание на большую разницу между молярностью и моляльностью.

Решение для (e):

1) Определите количество молей воды:

50,0 г / 18,0 г / моль = 2,77778

2) Определите мольную долю этиленгликоля:

0,89737 моль / 3,67515 моль = 0,244

Задача № 14: Каков процент CsCl по массе в 0.0711 M раствор CsCl с плотностью 1,09 г / мл?

Решение:

1) Определите массу растворенного CsCl:

Допустим, 100,0 мл раствора.
MV = граммы / молярная масса
(0,0711 моль / л) (0,100 л) = x / 168,363 г / моль
x = 1,197 г

2) Определите массу раствора:

1,09 г / мл умножить на 100,0 мл = 109 г

Определите массовый процент CsCl в растворе:

1,197 г / 109 г = 1.098%
до трех сигнатур: 1.10%

Задача № 15: 8,77 М раствор кислоты HX имеет плотность 0,853 г / мл. Кислота HX имеет молярную массу 31,00 г / моль. Определите молярную концентрацию этого раствора _HX (молярная доля HX) и% по массе (процент по массе). Растворителем в этом растворе является вода, H ₂ O.

Комментарий: Может ли 8,77 М раствор кислоты иметь плотность 0,853 г / мл? Какая разница? Мы просто решим проблему.

Решение:

Есть уловка для решения этого типа проблем: предположим, что присутствует 1,00 л (или 1000 мл) раствора. (Другое место, где используется подобный трюк, — это определение эмпирических формул, где вы предполагаете, что присутствует 100 г вещества.)

1) Предварительные расчеты:

моль кислоты: 1,00 л x (8,77 моль / л) = 8,77 моль HX (используется в моляльности и мольной доле)
мас. Кислоты: 8,77 моль x 31,00 г / моль = 272 г HX (в процентах по массе)
Масса раствора: 1000 мл x 0.853 г / мл = 853 г раствора (в процентах по массе)
Масса растворителя: 853 г минус 272 г = 581 г = 0,581 кг (моляльность)
моль растворителя: 581 г разделить на 18,015 г) = 32,25 (мольная доля)

2) Расчеты для ответов на вопросы:

моляльность = 8,77 моль / 0,581 кг = 15,1 м
мольная доля = 8,77 / (8,77 + 32,25) = 0,214
% масс. = (272 г / 853 г) x 100 = 31,9%

Задача № 16: Раствор перекиси водорода, H ₂ O ₂, 30.0% по массе и имеет плотность 1,11 г / см ³. Рассчитайте (а) молярность, (б) молярность и (в) мольную долю

Решение:

1) Масса 1 литра раствора:

1,11 г / см ³ раза (1000 см ³ / л) = 1110 г / л

2) Масса двух компонентов раствора:

масса H ₂ O ₂ —> 30,0% от 1110 г = 333 г
масса H ₂ O —> 70,0% от 1110 г = 777 г

3) Моль перекиси водорода:

333 г / 34.0138 г / моль = 9,79 моль

4) Моляльность:

9,79 моль / 0,777 кг = 12,6 м

5) Молярность

9,79 моль / 1,00 л = 9,79 м

6) Молярная доля

моль H ₂ O ₂ = 9,79
моль H ₂ O = 43,13
молей —> 9,79 + 43,13 = 52,92
мольная доля —> 9,79 / 52,92 = 0,185

Задача № 17: Бытовая перекись водорода — это водный раствор, содержащий 3.0% перекиси водорода по массе. Какова молярность этого раствора? (Предположим, что плотность составляет 1,01 г / мл.)

Решение:

1) Пусть у нас под рукой будет 1000 г раствора. Для объема раствора:

1000 г разделить на 1,01 г / мл = 990,1 мл

2) Поскольку H ₂ O ₂ составляет 3% по массе, мы знаем, что в 1000 г раствора присутствует 30 граммов H ₂ O ₂.

MV = масса / молярная масса
(х) (0.9901 л) = 30 г / 34,0138 г / моль
x = 0,8 М
Два сиг-инжира кажутся разумными, поэтому 0,89 M.

Задача № 18: 6,90 М раствор КОН в воде содержит 30 мас.% КОН. Рассчитайте плотность раствора КОН.

Решение:

Предположим, у нас есть 1,00 литр раствора. Это означает, что у нас есть 6,90 моль КОН. Определим массу КОН:
6,90 моль умножить на 56,1049 г / моль = 387,124 г
387.124 г составляет 30% от общего веса раствора. (Остальные 70% составляет вода.) Чтобы получить массу раствора, сделайте следующее:
387,124 г равно 0,3, как х равно 1
x = 1290 г
плотность раствора —> 1290 г / 1000 мл = 1,29 г / мл (для трех сигнатур)

Задача № 19: Водный раствор NaCl готовится с использованием 138 г NaCl, разбавленного до общего объема раствора 1,30 л.

(A) Рассчитайте молярность раствора.
(B) Рассчитайте моляльность раствора. (Предположим, что плотность раствора составляет 1,08 г / мл.)
(C) Рассчитайте массовый процент раствора. (Примите плотность раствора 1,08 г / мл.)

Решение:

Часть A:

MV = масса / молярная масса
(x) (1,30 л) = 138 г / 58,443 г / моль
x = 1,82 М

Часть B:

моляльность — моль растворенного вещества на кг растворителя. Я буду использовать 2.3613 моль (сохраняя несколько защитных цифр).
Допустим, присутствует 1000 мл раствора. Это говорит нам, что присутствует 2,3613 моль растворенного вещества (это 138 г NaCl).
1,08 г / мл умножить на 1000 мл = 1080 г 1080 г минус 138 г = 942 г 942 г = 0,942 кг
2,3613 моль / 0,942 кг = 2,51 м

Часть C:

138 г растворенного вещества было растворено в 1080 граммах раствора.
(138/1080) умножить на 100 = 12,8% 100% минус 12,8% = 87,2% 2O

Другой тип вопросов — это область, где вам нужно определить мольную долю для каждого вещества.Для этого вам нужно знать моли воды:

942 г / 18,015 г / моль = 52,29 моль
Мольная доля NaCl следующая:
2,3613 моль / (2,3613 моль + 52,29 моль) = 0,0432
Мольная доля воды следующая:
1 — 0,0432 = 0,9568

Задача № 20: Раствор получают растворением 28,0 г глюкозы (C ₆ H ₁₂ O ₆) в 350 г воды. Конечный объем раствора — 384 мл.Для этого решения вычислите каждое из следующих значений:

1) молярность; 2) моляльность; 3) массовые проценты; 4) мольная доля; 5) мол. Процентов

Решение:

1) Молярность — это количество молей, разделенное на объем растворителя в литрах.

28,0 г / 180 г / моль = 0,156 моль
0,156 моль / 0,384 L = 0,405 M

2) Моляльность — это количество молей, деленное на массу растворителя в килограммах.

0,156 моль / 0,350 кг = 0,444 м

3) Массовый процент, как следует из названия, — это масса растворенного вещества, деленная на общую массу, умноженную на 100%.

28,0 г / (350 г + 28 г) умножить на 100 = 7,41% C ₆ H ₁₂ O ₆ по массе

4) Мольная доля — это количество молей растворенного вещества, деленное на общее количество молей.

350 г / 18,015 г / моль = 19,428 моль воды
0,156 моль / (19,428 + 0,156) = 0,0080 мольная доля C ₆ H ₁₂ O ₆
Мольная доля воды составляет:
1 — 0,0080 = 0,992

5) Молярный процент — это мольная доля, умноженная на 100%.

0,0080 x 100 = 0,80% C ₆ H ₁₂ O ₆ по молям

Задача № 21: Сколько граммов глюкозы необходимо растворить в 3 литрах воды, чтобы получить 40% раствор?

Решение:

Дайте x граммов глюкозы раствориться в 3 литрах воды до образования 40% раствора.
вес глюкозы = x
вес воды = 3 литра = 3000 г (при плотности воды принимаем 1,00 г / мл)
, поэтому общий вес раствора = x + 3000 г
процент глюкозы —> x / (x + 3000) = 0.40 х = 0,4 (х + 3000)
х = 0,4 х + 1200
х — 0,4 х = 1200
0,6x = 1200
x = 2000 г

Проблема № 22: Уксус, продаваемый в продуктовых магазинах, содержит 5% (об. / Об.) Уксусную кислоту. Какова молярность этого раствора (плотность 100% уксусной кислоты 1,05 г / мл)?

Решение:

1) 5% (об. / Об.) Означает, что 5% объема составляет уксусная кислота. Итак, 1,00 л уксуса содержит 50 мл уксусной кислоты:

(0,05) (1000 мл) = 50 мл

2) Масса уксусной кислоты:

(1.05 г / мл) (50 мл) = 52,5 г

3) Для молярности используйте MV = масса / молярная масса.

(x) (1,00 л) = 52,5 г / 60,0516 г / моль
x = 0,874 M (для трех сигнатур)

Задача № 23: Путем титрования молярность уксусной кислоты в уксусе была определена как 0,870 М. Преобразуйте это в% (об. / Об.). (Плотность уксусной кислоты 1,05 г / мл)

Решение:

1) Предположим, что присутствует 1,00 л раствора. Используйте MV = масса / молярная масса для определения массы присутствующей уксусной кислоты:

(0.870 моль / л) (1,00 л) = x / 60,0516 г / моль
x = 52,245 г

2) Определите, какой это объем чистой уксусной кислоты:

52,245 г разделить на 1,05 г / мл = 49,757 мл

3) Определите% (об. / Об.):

(49,757 мл / 1000 мл) * 100 = 4,9757
Округлите это 4,98% (об. / Об.), Обычно принимается как 5% (об. / Об.).

Задача № 24: В водном растворе серной кислоты концентрация кислоты составляет 2,40 мольных процента, а плотность раствора равна 1.079 г / мл. Рассчитайте (1) молярную концентрацию кислоты, (2) массовый процент кислоты и (3) молярность раствора.

Решение:

2,40 мол.% Кислоты означает 97,60 мол.% Воды.
Допустим, присутствует 100 моль раствора. Это означает, что 2,40 моль раствора — это H ₂ SO ₄, а 97,60 моль — вода.
(1) Для моляльности нам нужно знать кг воды —> 97,60 моль умножить на 18,015 г / моль = 1758.264 г = 1,758264 кг
моляльность —> 2,40 моль / 1,758264 кг = 1,365 м (от 1,36 м до трех сигнатур)
(2) Для массового процента нам нужна масса H ₂ SO ₄ —> 2,40 моль, умноженная на 98,0768 г / моль = 235,38432 г.
весовых процентов —> 235,38432 г / (235,38432 + 1758,264 г) = 0,118067 = 11,8% (три сигн. Инжира)
(3) Для определения молярности нам необходимо знать объем раствора —> 1993,64832 г, деленное на 1,079 г / мл = 1847,68 мл = 1.84768 л
Примечание: 1993,64832 г — общая масса раствора.
молярность —> 2,40 моль / 1,84768 L = 1,2989 M (от 1,30 M до трех сигнатур)
Кстати, мольные проценты — это мольные доли, записанные в процентах. Мольные доли в указанной выше задаче составляют 0,0240 и 0,9760.

Задача № 25: Рассчитайте молярность, молярность и мольную долю FeCl ₃ в растворе 26,3% (вес / вес) (плотность = 1,28 г / мл).

Решение:

Молярность:

Предположим 100.г раствора присутствует.
Присутствует 26,3 г FeCl ₃.
100. г разделить на 1,28 г / мл = 78,125 мл
Использовать MV = масса / молярная масса
(x) (0,078125 л) = 26,3 г / 162,204 г / моль
x = 2,08 M (до трех сигнатур)

Моляльность

100. г — 26,3 г = 73,7 г моляльность —> (26,3 г / 162,204 г / моль) / 0,0737 кг = 2,20 м (для трех сигнатур)

Мольная доля FeCl ₃:

моль FeCl ₃ —> 26.3 г / 162,204 г / моль = 0,1621415 моль
моль воды —> 73,7 г / 18,015 г / моль = 4,09 · 1035 моль
мольная доля —> [0,1621415 моль / (0,1621415 моль + 4,0 моль)] = 0,0381 (для трех сигнатур)

Задача № 26: Мольная доля в растворе Na ₂ S составляет 0,125. Рассчитайте массовую долю Na ₂ S в этом растворе.

Решение:

Мольная доля Na ₂ S равна 0.125. Следовательно, мольная доля воды в растворе равна 0,875.
масса Na ₂ S —> 0,125 моль, умноженная на 78,045 г / моль = 9,755625 г
масса воды —> 0,875 моль 18,015 г / моль = 15,763125 г % (мас. / мас.) Na ₂ S —> [9.755625 / (9.755625 + 15.763125) * 100] = 38,2% (для трех сигнатур)

Задача № 27: В разбавленной азотной кислоте концентрация HNO ₃ составляет 6,00 М, а плотность этого раствора составляет 1,19 г / мл.Используйте эту информацию для расчета массового процента и мольной доли HNO ₃ в растворе.

Решение № 1:

1) Допустим, присутствует 1000 мл раствора. Некоторые предварительные расчеты:

1000 мл x 1,19 г / мл = 1190 г (это масса наших 1000 мл)
6,00 моль / л x 1,00 л = 6,00 моль (именно столько молей HNO ₃ содержится в наших 1000 мл)
6,00 моль x 63,012 г / моль = 378,072 г (масса HNO ₃ в наших 1000 мл)
1190 г минус 378.072 г = 811,928 г (масса воды в 1000 мл раствора)

2) Рассчитайте массовый процент HNO ₃:

378,072 г / 1190 г = 31,8% (для трех сигнатур)

3) Рассчитайте мольную долю HNO ₃:

811,928 г / 18,015 г / моль = 45,07 моль H ₂ O
6,00 моль / (6,00 моль + 45,07 моль) = 0,118 (до трех сигнатур)

Решение № 2:

1) Допустим, присутствует 1000 г раствора.Некоторые предварительные расчеты:

1000 г / 1,19 г / мл = 840,336 мл (объем наших 1000 г раствора)
6,00 моль / л x 0,840336 л = 5,042 моль (именно столько молей HNO ₃ содержится в наших 840,336 мл)
5,042 моль x 63,012 г / моль = 317,7065 г (масса HNO ₃ в нашем 840,336 мл)
1000 г минус 317,7065 г = 682,2935 г (масса воды в 1000 г раствора)

2) Рассчитайте массовый процент HNO ₃:

317.7065 г / 1000 г = 31,8% (на три сига инжира)

3) Рассчитайте мольную долю HNO ₃:

682,2935 г / 18,015 г / моль = 37,874 моль H ₂ O
5,042 моль / (5,042 моль + 37,874 моль) = 0,117 (на три сигн.)

Комментарий: В решении № 2 я получил 0,117485, что технически составляет 0,117 (а не 0,118) при округлении до трех сигн.

Задача № 28: 0,100 М раствор NaOH будет приготовлен путем разбавления 50.0% (мас. / Мас.) Раствор NaOH. Этот раствор имеет плотность 1,53 г / мл. Вычислите объем этого раствора, который требуется для приготовления 1,00 x 10 ³ мл 0,100 М NaOH.

Решение:

1) Определите количество молей NaOH в 1,0 x 10 ³ мл 0,10 М раствора:

MV = моль
(0,100 моль / л) (1,00 л) = 0,100 моль

2) Определите массу 0,100 моль NaOH.

моль x молярная масса = граммы
(0,100 моль) (40.00 г / моль) = 4,00 г

3) Масса 50,0% (мас. / Мас.) Раствора, содержащего 4,00 г NaOH:

используйте соотношение и пропорцию
от 50 г до 100 г, как от 4 г до x
x = 8,00 мл

4) Определите объем раствора, который содержит 8,00 г NaOH:

Люк, уууууузе плотность!
8,00 г / 1,53 г / мл = 5,23 мл

Задача № 29: Какова молярность раствора NaOH с плотностью 1,33 г / мл, приготовленного с 70.0 мл воды, если моляльность 10,7 моль?

Решение:

1) Используйте моляльность, чтобы определить, сколько NaOH было использовано с 70,0 г воды:

10,7 моль = 10,7 моль растворенного вещества на кг растворителя
10,7 моль / кг = x / 0,0700 кг
x = 0,749 моль NaOH

2) Определите количество NaOH в граммах:

(0,749 моль) (40,0 г / моль) = 29,96 г
3) Общая масса раствора:
70,0 г + 30,0 г = 100,0 г
4) Объем раствора:
100.0 г / 1,33 г / мл = 75,2 мл
5) Молярность:
0,749 моль / 0,0752 L = 9,96 M
Задача № 30a: Сколько мл 3,78% (масс.) Раствора можно приготовить из 18,00 г сахарозы?
Решение:
3,78 равно 18, а 100 равно x
x = 476,19 г 476,19 — 18,00 = 458,19 г Примем 1 г / мл для плотности и без изменения объема при объединении 458,19 г воды и 18,00 г сахарозы.
Ответ = 458 мл (на три сиг-инжира)
Проблема № 30b: Сколько мл в 3.78% (мас. / Об.) Раствор можно приготовить из 18,00 г сахарозы?
Решение:
3,78% (мас. / Об.) Означает 3,78 г сахарозы на 100 мл раствора.
3,78 равно 100, а 18 равно x
x = 476 мл (на три сиг-инжира)
Пятнадцать примеров
Задачи 1-10
Вернуться в меню решений

Chem II Homework Exam 2

Chem II Homework Exam 2
Страница домашнего задания Chem II, Материал для экзамена 2
Домашняя страница с видимыми ответами
На этой странице есть все необходимые домашние задания для материала, пройденного на втором экзамене второго семестра по общей химии.Учебник, связанный с этим домашним заданием, называется CHEMISTRY The Central Science Brown, LeMay, et.al. Последним изданием, которое я потребовал от студентов купить, было издание 12 ^th (CHEMISTRY The Central Science, 12-е изд. Брауна, ЛеМэя, Берстена, Мерфи и Вудворда), но для этого курса подойдет любое издание этого текста.
Примечание. Предполагается, что дойдут до конца главы в вашем учебнике, найдут похожие вопросы и также решат эти задачи.Это всего лишь требуемый список задач для целей викторины. Вам также следует изучить Упражнения в главах. В упражнениях проработаны примеры вопросов в конце главы. В учебном пособии также проработаны примеры.
Это простые вопросы. Вопросы из учебника будут содержать дополнительную информацию, которая может быть полезной и связывает проблемы с практическими приложениями, многие из которых относятся к биологии.
Свойства растворов (глава тринадцатая)
Плотность этанола 0.789 г / мл, плотность воды 1,0 г / мл. Готовят раствор, в котором 58,3 мл этанола, C ₂ H ₅ OH, растворяют в 500 мл воды. Предположим, что объемы складываются.
Какова мольная доля этанола в этом растворе?
Ответ
( 58,3 мл ) ( ) ( ) = 1 моль C ₂ H ₅ OH
( 500 мл H ₂ O ) ( ) ( ) = 27.8 моль H ₂ O
Всего молей = 1 моль C ₂ H ₅ OH + 27,8 моль H ₂ O = 28,8 моль
Мольная доля =
моль C ₂ H ₅ OH
общие родинки
=
1 моль C ₂ H ₅ OH
28.Всего 8 родинок
= 0,035
Молярный процент составит 3,5%.
Что такое массовая доля?
Ответ
( 58,3 мл ) ( ) = 46 г C ₂ H ₅ OH
( 500 мл H ₂ O ) ( ) = 500 г H ₂ O
Общая масса = 46 г C ₂ H ₅ OH + 500 г H ₂ O = 546 г
Массовая доля =
масса C ₂ H ₅ OH
полная масса
=
46 г C ₂ H ₅ OH
546 грамм
= 0.084
Массовый процент будет 8,4%.
Какая молярность?
Ответ
Молярность =
моль C ₂ H ₅ OH
Л раствора
= = 1.79 млн
Что такое молярность?
Ответ
Моляльность =
моль C ₂ H ₅ OH
кг растворителя
=
1 моль C ₂ H ₅ OH
0.5 кг H ₂ O
= 2 м
Изопропиловый спирт в аптеке обычно состоит из 70% изопропилового спирта, C ₃ H ₇ OH и 30% воды по объему. Это соответствует 54,94 г C ₃ H ₇ OH и 30 г H ₂ O в 100 мл. Плотность этого раствора 0,8494 г / мл. В этой задаче предполагается, что растворенным веществом является вода, а растворителем — спирт.
Какова мольная доля и мольный процент воды в этом растворе?
Ответ
( 54,94 г C ₃ H ₇ OH ) (
1 моль C ₃ H ₇ OH
60 г C ₃ H ₇ OH
) = 0.916 моль C ₃ H ₇ OH
( 30 г H ₂ O ) ( ) = 1,67 моль H ₂ O
Всего молей = 0,916 моль C ₃ H ₇ OH + 1,67 моль H ₂ O = 2,586 моль
Мольная доля = =
1.67 моль H ₂ O
2,586 моль всего
= 0,646
Молярный процент будет 64,6% .
Какова массовая доля и массовый процент воды?
Ответ
Общая масса = 54,94 г C ₃ H ₇ OH + 30 г H ₂ O = 84.94 г
Массовая доля = =
30 г C ₂ H ₂ O
84,94 общих грамма
= 0,353
Массовый процент будет 35.3% .
Какая молярность воды?
Ответ
Для получения литров раствора мы используем общую массу и плотность. Общая масса составляет 54,94 г плюс 30 г или 84,94 г.
( 84,94 г раствора ) (
1 мл
0.8494 г раствора
) = 100 мл раствора
( 30 г H ₂ O ) ( ) = 1,67 моль H ₂ O
Молярность =
моль H ₂ O
Л раствора
= = 16.7 Месяцев
Какова молярность воды?
Ответ
Моляльность =
моль H ₂ O
кг растворителя
=
1.67 моль H ₂ O
0,05494 кг C ₃ H ₇ OH
= 30,4 м
Какой будет температура плавления и температура кипения для раствора, содержащего 5 мл гексана, C ₆ H ₁₄, (плотность = 0.658 г / мл) помещают в 100 мл бензола, C ₆ H ₆ (плотность = 0,8765 г / мл)? Нормальная температура кипения бензола составляет 80,1 ° C, а нормальная температура замерзания бензола составляет 5,5 ° C. Для бензола константа повышения температуры кипения, k _b, составляет 2,53 ° C / м, а константа понижения точки замерзания, K _f, составляет 5,12 ° C / м.
Ответ
( 5 мл C ₆ H ₁₄ ) (
0.658 г C ₆ H ₁₄
1 мл C ₆ H ₁₄
) (
1 моль C ₆ H ₁₄
86 г C ₆ H ₁₄
) = 0.0383 моль C ₆ H ₁₄
( 100 мл C ₆ H ₆ ) (
0,8765 г C ₆ H ₆
1 мл C ₆ H ₆
) ( ) = 0.08765 кг C ₆ H ₆
Моляльность =
0,0383 моль C ₆ H ₁₄
0,08765 кг C ₆ H ₆
= 0,437 м
ΔT _f = k _f m = (5.12 ° C / м) (0,437 м) = 2,24 ° C Новый ф.п. = 5,5 ° C — 2,24 ° C = 3,26 ° C ΔT _b = k _b m = (2,53 ° C / м) (0,437 м) = 1,1 ° C Новый б.п. = 80,1 ° C + 1,1 ° C = 81,2 ° C
Сколько литров этиленгликоля, C ₂ H ₆ O ₂, следует добавить к 3 л воды, чтобы приготовить раствор, который замерзнет при -20 ° C (-4 ° F)? Плотность C ₂ H ₆ O ₂ равна 1.11 г / мл и плотность воды 1 г / мл.
Ответ
ΔT = k _f м ⇒ 20 ° C = (1,86 ° C / м) м ⇒
Моляльность = = 10,75 м =
10,75 моль C ₂ H ₆ O ₂
кг воды
( 3 L H ₂ O ) ( ) (
10.75 моль C ₂ H ₆ O ₂
1 кг H ₂ O
) = 32,25 моль C ₂ H ₆ O ₂
( 32,25 моль C ₂ H ₆ O ₂ ) (
62 г C ₂ H ₆ O ₂
1 моль C ₂ H ₆ O ₂
) (
1 мл C ₂ H ₆ O ₂
1.11 г C ₂ H ₆ O ₂
) = 1800 мл C ₂ H ₆ O ₂ = 1,8 л
Перечислите следующие водные растворы в порядке увеличения точки замерзания: 0,5 м Ca (NO ₃) ₂, 0,8 м сахароза, 0,6 м LiF.
Ответ
(
0.5 моль Ca (NO ₃) ₂
1 кг воды
) (
3 моля частиц
1 моль Ca (NO ₃) ₂
) = 1.5 мкм в частицах
(
0,8 моль сахарозы
1 кг воды
) (
1 моль частиц
1 моль сахарозы
) = 0.8 мкм в частицах
(
0,6 моль LiF
1 кг воды
) (
2 моля частиц
1 моль LiF
) = 1.2 мкм в частицах
ΔT _f = k _f m предполагает, что изменение точки замерзания напрямую связано с моляльностью частиц в растворе. Чем больше моляльность, тем больше ΔT и ниже температура замерзания. Наивысшей точкой замерзания будет раствор с наименьшей моляльностью, которым является сахароза. Следующим будет раствор LiF, а раствор Ca (NO ₃) ₂ будет иметь самую низкую точку замерзания.
Нандролон — это анаболический стероид (химическое вещество для наращивания мышечной массы), которое естественным образом встречается в организме человека, но только в крошечных количествах.Образец нандролона весом 20 г помещали в 500 мл CCl ₄ (плотность = 1,59 г / мл), и было обнаружено, что точка замерзания раствора на 1,75 ° C ниже, чем нормальная точка замерзания. Какой молекулярный вес у нандролона? k _f для CCl ₄ составляет 29,8 ° C / м.
Ответ
Моляльность = = = 0.0587 м =
0,0587 моль нандролона
кг CCl ₄
(500 мл CCl ₄) (1,59 г / мл) = 795 г CCl ₄ = 0,795 кг CCl ₄
( 0,795 кг CCl ₄ ) (
0.0587 моль нандролон
1 кг CCl ₄
) = 0,04667 моль нандролона
Молекулярная масса =
20 г нандролона
0.04667 моль нандролон
= 428,5 г / моль (C ₂₈ H ₄₄ O ₃)
Парциальное давление кислорода, O ₂, при наивысшем зарегистрированном атмосферном давлении составляло 0,225 атм, а концентрация в воде при этих условиях составляла 6,5 x 10 ^-5 М. Какова была концентрация в воде при самом низком зарегистрированном атмосферном давлении. когда парциальное давление кислорода было 0.18 атм? Рыбам нужно 1,56 x 10 ^-7 M O ₂, чтобы выжить. Достаточно ли у них высокая концентрация при самом низком зарегистрированном атмосферном давлении?
Ответ
Используя закон Генри: k = C _g / P _g = (6,5 x 10 ^-5 M) / (0,225 атм) = 0,00029 M / атм. В новых условиях концентрация будет: C _г = (0,00029 М / атм) (0,18 атм) = 5 x 10 ^-5 M
Кислорода у рыбы будет много!
Давление пара над чистым растворителем составляет 120 торр.После добавления нелетучего растворенного вещества к растворителю давление над раствором составляет 80 торр. Какова мольная доля растворенного вещества в этом растворе?
Ответ
В этом случае растворенное вещество является нелетучим, поэтому P ° _{растворенного вещества} = 0.
P _{раствор} = X _{растворитель} P ° _{растворитель} + X _{растворенное вещество} P ° _{растворенное вещество} = X _{растворитель} P ° _{растворитель}
X _{растворитель} = P _{раствор} / P ° _{растворитель} = (80 торр) / (120 торр) = 0.667
X _{растворитель} + X _{растворенное вещество} = 1 ⇒ X _{растворенное вещество} = 1 — 0,667 = 0,333
Рассчитайте полное давление пара над раствором при 20 ° C, когда 100 моль C ₆ H ₁₂ объединены с 10 молями C ₇ H ₁₆. Вот некоторые данные для этих веществ, которые могут быть использованы в этой задаче и в следующих двух задачах:
P ° (при 20 ° C) Плотность Молек.Вес.
C ₆ H ₁₂ 77,7 Торр 0,779 г / мл 84,16 г / моль
C ₇ H ₁₆ 40 Торр мл 100,21 г / моль
Ответ
P _итого = X _{C ₆ H ₁₂} P ° _{C ₆ H ₁₂} + X _{C ₇ H ₁₆} P ° _{C ₇ H ₁₆} = P _{C ₆ H ₁₂} + P _{C ₇ H ₁₆}
P _{C ₆ H ₁₂} = (
100 моль C ₆ H ₁₂
110 Всего родинок
) ( 77.7 Торр ) = 70,64 торр (C ₆ H ₁₂)
P _{C ₇ H ₁₆} = (
10 моль C ₇ H ₁₆
110 Всего родинок
) ( 40 Торр ) = 3.636 торр (C ₇ H ₁₆)
P _Итого = 74,28 Торр
Какое давление пара над раствором, полученным путем объединения 500 мл C ₆ H ₁₂ и 100 мл C ₇ H ₁₆? См. Таблицу данных в предыдущей задаче.
Ответ
Получите родинки каждого:
( 500 мл C ₆ H ₁₂ ) ( ) (
1 моль C ₆ H ₁₂
84.16 г C ₆ H ₁₂
) = 4,628 моль C ₆ H ₁₂
( 100 мл C ₇ H ₁₆ ) ( ) (
1 моль C ₆ H ₁₂
100.21 г C ₇ H ₁₆
) = 0,6826 моль C ₇ H ₁₆
P _{C ₆ H ₁₂} = (
4,628 моль C ₆ H ₁₂
5.311 Всего родинок
) ( 77,7 Торр ) = 67,7 торр (C ₆ H ₁₂)
P _{C ₇ H ₁₆} = (
0,6826 моль C ₇ H ₁₆
5.311 Всего родинок
) ( 40 Торр ) = 5,14 торр (C ₇ H ₁₆)
P _Итого = 72,84 Торр
Каковы мольные доли C ₆ H ₁₂ и C ₇ H ₁₆, если полное давление пара над раствором составляет 70 Торр? См. Таблицу данных в предпоследней задаче.
Ответ
P _итого = X _{C ₆ H ₁₂} P ° _{C ₆ H ₁₂} + X _{C ₇ H ₁₆} P ° _{C ₇ H ₁₆}; 1 = X _{C ₆ H ₁₂} + X _{C ₇ H ₁₆} 70 торр = (1 — X _{C ₇ H ₁₆}) (77,7 торр) + (X _{C ₇ H ₁₆}) (40 торр) Решите, чтобы получить X _{C ₇ H ₁₆} = 0.2 и C ₆ H ₁₂ = 0,8
Смесь сахара, C ₆ H ₁₂ O ₆, и 500 мл воды имеет полное давление пара 9,0 торр при 10 ° C. Сколько сахара было добавлено в воду? При 10 ° C давление пара чистой воды составляет 9,21 торр, а плотность воды составляет 0,9997 г / мл.
Ответ
P _до = X _{C ₆ H ₁₂ O ₆} P ° _{C ₆ H ₁₂ O ₆} + X _{H ₂ O} P ° _{H ₂ O}; P ° _{C ₆ H ₁₂ O ₆} = 0 X _{H ₂ O} = P _до / P ° _{H ₂ O} = (9 торр) / (9.21 торр) = 0,977 = (моль H ₂ O) / (всего моль)
( 500 мл H ₂ O ) ( ) ( ) = 27,77 моль H ₂ O
⇒ 0,977 = (27,77 моль H ₂ O) / (x моль C ₆ H ₁₂ O ₆ + 27.77 моль H ₂ O) Решите относительно x, чтобы получить 0,654 моль C ₆ H ₁₂ O ₆ (0,654 моль C ₆ H ₁₂ O ₆) (180 г / моль) = 118 г C ₆ H ₁₂ O ₆
Опишите межмолекулярные силы для каждого из решений (a), (b) и (c), которые будут вызывать поведение, показанное в каждом случае.
Ответ
(а) Идеальное решение, все межмолекулярные взаимодействия одинаковы.
(b) Межмолекулярные силы соовент-растворитель и растворенное вещество-растворенное вещество больше, чем межмолекулярные силы растворитель-растворенное вещество. Это затрудняет растворение и увеличивает вероятность перехода в паровую фазу.
(c) Межмолекулярные силы растворитель-растворитель и растворенное вещество меньше, чем межмолекулярные силы растворитель-растворенное вещество. Растворенное вещество притягивается к растворителю, и над раствором остается меньше пара.
Произошла ошибка при настройке пользовательского файла cookie
Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности.Если ваш браузер не принимает файлы cookie, вы не можете просматривать этот сайт.
Настройка вашего браузера для приема файлов cookie
Существует множество причин, по которым cookie не может быть установлен правильно. Ниже приведены наиболее частые причины:
В вашем браузере отключены файлы cookie. Вам необходимо сбросить настройки своего браузера, чтобы он принимал файлы cookie, или чтобы спросить вас, хотите ли вы принимать файлы cookie.
Ваш браузер спрашивает вас, хотите ли вы принимать файлы cookie, и вы отказались.Чтобы принять файлы cookie с этого сайта, нажмите кнопку «Назад» и примите файлы cookie.
Ваш браузер не поддерживает файлы cookie. Если вы подозреваете это, попробуйте другой браузер.
Дата на вашем компьютере в прошлом. Если часы вашего компьютера показывают дату до 1 января 1970 г., браузер автоматически забудет файл cookie. Чтобы исправить это, установите правильное время и дату на своем компьютере.
Вы установили приложение, которое отслеживает или блокирует установку файлов cookie.Вы должны отключить приложение при входе в систему или проконсультироваться с системным администратором.
Почему этому сайту требуются файлы cookie?
Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности, запоминая, что вы вошли в систему, когда переходите со страницы на страницу. Чтобы предоставить доступ без файлов cookie потребует, чтобы сайт создавал новый сеанс для каждой посещаемой страницы, что замедляет работу системы до неприемлемого уровня.
Что сохраняется в файле cookie?
Этот сайт не хранит ничего, кроме автоматически сгенерированного идентификатора сеанса в cookie; никакая другая информация не фиксируется.
Как правило, в файлах cookie может храниться только информация, которую вы предоставляете, или выбор, который вы делаете при посещении веб-сайта. Например, сайт не может определить ваше имя электронной почты, пока вы не введете его. Разрешение веб-сайту создавать файлы cookie не дает этому или любому другому сайту доступа к остальной части вашего компьютера, и только сайт, который создал файл cookie, может его прочитать.
Молярность 95% (мас.) Серная кислота (h3SO4)
Серная кислота (h3SO4) — прозрачная бесцветная жидкость.Серная кислота с концентрацией 95% (мас. / Мас.) Может быть получена от разных поставщиков.
95% (вес / вес) Серная кислота означает, что 100 граммов раствора серной кислоты содержат 95 граммов h3SO4.
Плотность 95% (мас. / Мас.) Серной кислоты составляет 1,84 г / мл при 25 ° C, что означает, что масса 1 мл серной кислоты составляет 1,84 грамма при 25 ° C.
Молярность означает количество молей растворенного вещества в 1 литре раствора.
Проще говоря, 1 моль равен атомному весу вещества.Например, 1 моль h3SO4 равен 98,08 грамму h3SO4 (молекулярная масса = 98,08).
Порядок расчета:
Известные значения
Плотность серной кислоты 1,84 г / мл
Молекулярная масса h3SO4 98,08 г / моль
Концентрация серной кислоты 95% (% по массе, мас. / Мас.)
Шаг 1. Рассчитайте объем 100 граммов серной кислоты.
Формула:
Плотность = вес / объем или
Объем = вес / плотность или
Объем 100 г серной кислоты: 100 / 1,84 = 54,3478 мл
Примечание: 95% (вес / вес) серной кислоты означает, что 100 граммы серной кислоты содержат 95 граммов h3SO4.
Объем 100 грамм Серной кислоты 54,3478 мл. Это означает, что 95 граммов h3SO4 присутствует в 54,3478 мл серной кислоты.
Шаг 2: Рассчитайте, сколько граммов h3SO4 содержится в 1000 мл серной кислоты.
54,3478 мл серной кислоты содержит = 95 граммов h3SO4
1 мл серной кислоты будет содержать = 95 / 54,3478 грамма h3SO4
1000 мл серной кислоты будет содержать = 1000 x 95 / 54,3478 = 1748 граммов h3SO4
1000 мл серной кислоты будет содержать 1748 граммов h3SO4
Шаг 3. Рассчитайте количество молей h3SO4 в 1748 граммах h3SO4.
98,08 грамма h3SO4 равно 1 моль.
1 грамм h3SO4 будет равен 1/98.08 родинок.
1748 граммов будет равно = 1748 x 1 / 98,08 = 17,822 моль
Следовательно, мы можем сказать, что 1 литр серной кислоты содержит 17,822 моля или, другими словами, молярность 95% (мас. / Мас.) Серной кислоты равна 17,822 М.
Калькулятор — расчет молярности концентрированной серной кислоты (h3SO4)
Используйте калькулятор для расчета молярности концентрированной серной кислоты (h3SO4), когда концентрация дается в% по массе (мас. / Мас.)
Серная кислота (h3SO4) Молекулярная вес: 98.08 г / моль
Был ли этот пост полезным?
Сообщите нам, понравился ли вам пост. Это единственный способ стать лучше.
минералов | Бесплатный полнотекстовый | Извлечение лития из лепидолита серной кислотой и разделение Al / Li нанофильтрацией
3.3. Кинетический анализ
В данном исследовании частицы лепидолитового концентрата можно рассматривать как непористые сферические частицы. Вначале реакция протекает на поверхности частиц, и на поверхности частиц образуется слой твердого продукта, образованный сульфатом и ортосиликатом алюминия.Затем серная кислота должна пройти через слой продукта, прежде чем продолжить реакцию на границе раздела между непрореагировавшей твердой фазой и слоем твердого продукта [28]. Процесс реакции показан на рисунке 11. Реакцию лепидолита и серной кислоты можно интерпретировать с помощью модели сжимающегося ядра (SCM) с постоянным размером частиц некаталитической реакции жидкость-твердое тело [29], динамического уравнения, как показано на Уравнение (6).
t = ρbMc {rLk0 [1 — (1 — x) 13] + rL26Dc [1 — 23x — (1 — x) 23]}
(6)
где t — время реакции; b — мольное соотношение реагентов; ρ — плотность твердых частиц; x — выход Li; M — относительная молярная масса порошка лепидолитового концентрата; c — концентрация серной кислоты; r _L — начальный радиус частиц лепидолита; k ₀ — постоянная Аррениуса; D _c — коэффициент диффузии в пористом слое продукта.Параметры r _L, D _c, ρ и т. Д., Которые нелегко измерить, могут быть выражены соотношением уравнения с константой скорости реакции k (k _C, k _D), которая легче измерить с помощью эксперимента.Предполагая, что D _c >> k ₀, можно считать, что процесс реакции контролируется только химической реакцией, тогда кинетическая функция процесса управления реакцией может быть упрощена и выражается Y _C следующим образом.
YC = 1 — (1 — x) 13 = kCtkC = k0bMcrLρ
(7)
Напротив, если реакция контролируется процессом диффузии в слое твердого продукта, т. Е. K ₀ >> D _c, то кинетическая функция реакции процесса управления диффузией может быть упрощена и выражена как Y _D следующим образом. [30]:
YD = 1 — 23x — (1 — x) 23 = kDtkD = 6DcbMcrL2ρ
(8)
Для того, чтобы получить контрольную стадию и провести кинетический анализ в данной работе, был изучен выход Li при различных температурах и разном времени выщелачивания.Проведена серия экспериментов с температурами 413 К, 423 К и 433 К в условиях фиксированной массовой доли серной кислоты 60 мас.%, Массового соотношения кислых руд 2,5: 1, скорости перемешивания 120 об / мин ^-1..
Выход лития при различных временах выщелачивания 413 К, 423 К и 433 К был подставлен в уравнения (7) и (8), соответственно, для расчета значений Y _C и Y _D. Затем используйте Y _C; Y _D в качестве оси Y и время выщелачивания t в качестве оси X, чтобы получить Y _C -t; Y _D -t, как показано на рисунке 12.Линейное уравнение аппроксимируется линейной регрессией с использованием метода наименьших квадратов, наклон прямой представляет собой константу скорости реакции k при различных температурах. k _c, k _d и коэффициент корреляции R ² при разных температурах показаны в таблице 7, экспериментальные результаты показаны на рисунке 12.
Экспериментальные результаты показывают, что как Y _C, так и Y _D имеют линейную зависимость от времени выщелачивания t. Хотя коэффициент корреляции (R ²) между Yc и t больше 0.979, коэффициент корреляции между Y _D и t также больше 0,970. По этому результату трудно судить, является ли стадия контроля реакции лепидолита и серной кислоты диффузией продуктового слоя или химической реакцией.
Следовательно, кажущаяся энергия активации (E _a) реакции требует дальнейшего изучения, чтобы провести этапы, определяющие скорость. Энергия активации является убедительным доказательством определения стадии реакции, определяющей скорость. Если кажущаяся энергия активации меньше 13 кДж / моль ^-1, этапом определения скорости является диффузия слоя твердого продукта, а этапом определения скорости является контроль химической реакции, когда кажущаяся энергия активации превышает 40 кДж. моль ^-1 [31].Уравнение Аррениуса показывает, что кажущаяся константа скорости реакции k является функцией температуры, а уравнение между k, T и E _a показано в уравнении (6) [32]:
k = Aexp [- Ea / (RT)]; lnk = lnA — Ea / (RT)
(9)
где A относится к предэкспоненциальным факторам; E _a — энергия активации реакции; Т — температура реакции; R — молярная газовая постоянная. Рисунок 13 получен путем построения графика зависимости ln k _C и ln k _D отT ⁻¹, с наклоном -E _a / R и точкой пересечения ln A, E _a этапа управления химической реакцией можно рассчитать из наклона прямой как E _{a (C )} = 34,14 кДж моль ⁻¹, а E _a этапа управления диффузией слоя продукта составляет E _{a (D)} = 31,39 кДж моль ⁻¹. Хорошая линейная зависимость между Y _C (R ²> 0,979) и Y _D (R ²> 0.970) от времени выщелачивания t, а также значение E _a между 13 и 40 кДж моль ^-1, все указывает на то, что реакция между лепидолитом и серной кислотой контролируется гибридным поведением диффузии через нерастворимый слой. и химическая реакция. Это отличается от вывода о пошаговом контроле, сделанного в предыдущей литературе [33,34]. Лучшие коэффициенты корреляции Y _C (R ²> 0,979) и k _C (R ² = 0,969) указывают на то, что стадия химической реакции играет важную роль в определении процесса выщелачивания, а энергия активации этой реакции выщелачивания можно приблизительно оценить как 34.14 кДж моль ^-1, что равно E _{a (C)}. Значение k ₀, вычисленное по прямой на рисунке 13a, составляет 1389,209.
Определение порядка реакции n требует дальнейшего изучения взаимосвязи между выходом Li и концентрацией серной кислоты. Взвешивали 20 г порошка лепидолита и смешивали с серной кислотой 40, 50, 60 мас.%. Все эксперименты проводились с серией различных периодов выщелачивания, составляющих 1, 2, 3, 4 и 5 часов, а массовое соотношение жидкость-твердое вещество и скорость перемешивания были зафиксированы на уровне 2.5: 1, 120 об / мин ⁻¹ соответственно.
Согласно исследованию этого эксперимента, кинетическое уравнение выщелачивания лепидолита может быть аппроксимировано кинетическим уравнением процесса химической реакции Y _C:
YC = 1 — (1 — x) 13 = k0exp [−Ea / (RT)] cnt / rL
(10)
где k ₀ — константа Аррениуса, n — порядок реакции концентрации серной кислоты. Аналогичный график аппроксимации Y _C и t был получен при различных исходных массовых долях серной кислоты c и показан на рис. 14a, k и R ² (коэффициент корреляции) показаны в таблице 8.Кажущаяся константа скорости (k) и график зависимости ln k от ln c были рассчитаны по наклону прямых линий, показанных на фиг. 14b, а кажущийся порядок реакции n = 1,711 относительно концентрации серной кислоты определяется наклоном. Посредством приведенного выше анализа полученная константа Аррениуса k ₀ = 1389,209 и кажущийся порядок реакции n = 1,711 были подставлены в уравнение кинетики контроля химической реакции, и кинетическое уравнение для выщелачивания лепидолита серной кислотой выглядит следующим образом:
Y = 1 — (1 − x) 13 = 1389.209exp [-34140 (RT)] c1.711t / rL
(11)
3.4. Процесс разделения фактического выщелачивающего раствора с помощью нанофильтрации
Измеренный pH выщелачивающего раствора лепидолита (разведение 1 л) составил 0,5 при оптимальных условиях выщелачивания. Раствор Ca (OH) ₂ (pH = 12,5) использовали для доведения pH раствора для выщелачивания лепидолита до 1,4 и 2,2 соответственно, а CaCl ₂ добавляли к маточной жидкости для обеспечения молярного отношения исходный раствор был SO ₄ ^2-: Cl ^— = 0.6: 0,4. PH, общая соленость и концентрация ионов в исходном растворе для нанофильтрации показаны в Таблице 9. K. Результаты относительно удерживания ионов, коэффициента разделения Al / Li и потока мембраны DK показаны на рисунке 15. Скорость удерживания ионов в порядке убывания была: R (Al ³⁺)> R (Ca ²⁺)> R (K ⁺)> R (Na ⁺)> R (Li ⁺), что согласуется с удержанием ионов смоделированным выщелачивающим раствором в нашем предыдущем исследовании [26].Степень удерживания мембраны DK для Al ³⁺ была стабильной выше 96%, а степень удерживания для Li ⁺ была стабильной между 42–52%, что показало отличные характеристики разделения для Al ³⁺ / Li. ⁺. Кроме того, мембрана DK также показала высокое удерживание Ca ²⁺ более 94%. Как показано на Рисунке 15, pH исходного раствора мало влияет на удерживание многовалентных ионов, что объясняется большим радиусом гидратации и более высокая валентность Al ³⁺ и Ca ²⁺ определила, что стерическое и диэлектрическое сопротивление изоляции, которое проникает в пермеат через мембрану, было относительно большим.Однако pH оказывает большее влияние на удерживание K ⁺, Na ⁺ и Li ⁺, и их удерживание снижается в разной степени по мере увеличения pH. Соответствующая причина заключалась в том, что повышение pH приведет к снижению содержания H ⁺ в растворе, и соответственно на поверхности мембраны было больше отрицательных зарядов, следовательно, больше катионов было привлечено электростатическим действием, что привело к уменьшению удержание одновалентных катионов.Это изменение в эффективности разделения ионов, вызванное изменением pH, привело бы к изменению эффективности разделения Al ³⁺ / Li ⁺ соответственно, и чем ниже pH исходного раствора, тем лучше эффективность разделения Al ³⁺ / Li ⁺ мембраны ДК. Изменение pH имеет небольшое влияние на удерживание ионов, но имеет большее влияние на поток через мембрану и коэффициент разделения. По мере увеличения pH исходного раствора поток через мембрану постепенно уменьшается.Когда pH равен 0,5, соленость и поток раствора через мембрану были самыми высокими. Причина заключалась в том, что избыток непрореагировавшей серной кислоты и большое количество H ⁺ в растворе изменили микроструктуру мембраны и привели к увеличению потока через мембрану.
Экспериментальные результаты разделения с помощью нанофильтрации показали, что мембрана DK отлично удерживает Al ³⁺ и Ca ²⁺, а также может эффективно проникать в Li ⁺, что означает, что применение мембраны DK для разделения вполне возможно. Al ³⁺ / Li ⁺ в выщелачивающем растворе лепидолита.
Выражение Концентрации растворов

В полном описании раствора указывается, что такое растворенное вещество и сколько растворенного вещества растворено в данном количестве растворителя или раствора. Количественное соотношение между растворенным веществом и растворителем — это концентрация решения. Эта концентрация может быть выражена с использованием нескольких различных методов, как обсуждается ниже.

А.Массовая концентрация
Концентрация раствора может быть выражена как масса растворенного вещества в данном количестве раствора, как в следующих утверждениях: Северная часть Тихого океана содержит 35,9 г соли на каждые 1000 г морской воды. В северной части Атлантического океана концентрация соли выше — 37,9 г соли на 1000 г морской воды.

Б. Концентрация в процентах
Концентрация раствора часто выражается как процентная концентрация по массе или объемный процент растворенного вещества в растворе.Массовый процент рассчитывается от массы растворенного вещества в данной массе раствора. 5% -ный водный раствор хлорида натрия содержит 5 г хлорида натрия и 95 г воды на каждые 100 г раствора.
Массовый процент = масса растворенного вещества
масса раствора Х 100%
Пример:
Сколько граммов глюкозы и воды в 500 г 5.3% раствор глюкозы по массе
Решение
Мы знаем, что 5,3% раствора — глюкоза:
Остаток 500 г — вода:
Если и растворенное вещество, и растворитель являются жидкостями, концентрация может быть выражена в процентах по объему. И этиловый спирт, и вода — жидкости; концентрация водно-спиртовых растворов часто указывается в процентах по объему.Например, 95% раствор этилового спирта содержит 95 мл этилового спирта на каждые 100 мл решение.
Объемные проценты = объем растворенного вещества
объем раствора Х 100%
Пример:
Медицинский спирт — это водный раствор, содержащий 70% изопропилового спирта. по объему.Как приготовить 250 мл медицинского спирта из чистого изопропилового спирта? алкоголь?
Решение
Мы знаем, что 70% объема составляет изопропиловый спирт:

Для приготовления раствора достаточно воды добавляют к 175 мл изопропилового спирта. для образования 250 мл раствора .:
Поскольку плотность жидкости незначительно меняется при изменении температуры, концентрация, указанная в процентах по массе, является точной в более широком диапазоне температур чем концентрация, указанная в объемных процентах.Иногда сочетание массы и объема используется для выражения концентрации — масса растворенного вещества растворяется в каждом 100 мл раствора. Используя этот метод, 5% (вес / объем) раствор хлорида натрия содержит 5 г хлорида натрия на каждые 100 мл раствора.

C. Концентрация в частях на миллион (ppm) и частей на миллиард (ppb) термины (ppm) и части на миллиард (ppb) встречаются все чаще и чаще поскольку мы узнаем о влиянии веществ, присутствующих в следовых количествах в вода и воздух, и поскольку мы разрабатываем инструменты, достаточно чувствительные, чтобы обнаруживать вещества присутствует в таких низких концентрациях.При обсуждении массы части на миллион означают концентрация в граммах на 10 ⁶ граммов или микрограммах на грамм. В при обсуждении объема части на миллион могут означать миллилитры на кубический метр, или смешанное обозначение миллиграммов на кубический метр. Для частей на миллиард, общая тенденция заключается в использовании микрограммов на литр при обсуждении загрязнители воды, микрограммы на кубический метр для воздуха и микрограммы на килограмм для почвенных концентраций.

D. Концентрация в молях
Концентрация раствора может быть указана как молярность (M) — количество молей растворенного вещества на литр раствора или количество миллимолей. (ммоль) (1 миллимоль = 10 ^-3 моль) на миллилитр раствора.
Молярность (M) = моль растворенного вещества
объем (литр) раствора = миллимолей растворенного вещества
миллилитра раствора
6 М (скажем, «шестимолярный») раствор соляной кислоты содержит 6 моль соляной кислоты в 1 л раствора.
Молярность раствора дает соотношение между молями растворенного вещества и объемом раствора. Его можно использовать в качестве коэффициента преобразования между этими двумя единицами в расчетах, связанных с решениями. В качестве коэффициента преобразования его можно использовать двумя способами:
Моль / объем (л) указывает количество молей в одном литре раствора. Этот коэффициент преобразования используется при вычислении количества молей растворенного вещества в данном объеме раствора.
Объем (л) / моль означает, что один литр содержит некоторое количество молей раствора.Этот коэффициент преобразования используется для расчета объема раствора, содержащего заданное количество растворенного вещества.
Пример:
Сколько молей соляной кислоты содержится в 200 мл 0,15 М HCl?
Решение
Разыскивается:
? моль HCl
Дано
200 мл 0,15 М HCl
Коэффициенты преобразования
Уравнение
Ответ
0.30 моль HCl
Обратите внимание, что каждый раз, когда указывается объем раствора, концентрация решения дано. Эта форма может показаться запутанной, но без этого отмечая, легко забыть, о каком решении вы говорите.
Пример:
Какая масса гидроксида натрия (NaOH) необходима для приготовления 100 мл 0,125 М гидроксида натрия?
Решение
Разыскивается:
? г NaOH
Дано
100 мл 0.125 М NaOH
Коэффициенты преобразования
1 л 0,125 М NaOH содержит 0,125 моль NaOH, то есть
Уравнение

Ответ
0,500 г NaOH
Пример:
Какой объем 3,25 М серной кислоты нужен для приготовления 0.500 л 0,130 M H ₂ SO ₄?
Решение
Мы должны приготовить 0,500 л 0,130 М h3SO4, добавив некоторое количество воды. до 3,25 М h3SO4. Моли серной кислоты в финале (более разбавленный) раствор будет таким же, как и в молях серной кислоты в порции более концентрированного раствора. Мы можем рассчитать моль серной кислоты в конечном разбавленном растворе:
Этот ответ дает необходимое количество молей кислоты.Мы можем рассчитать объем 3,25 M H ₂ SO ₄, который будет содержать 0,065 моль H ₂ SO ₄.
Этот ответ дает объем концентрированной кислоты, которая содержит моли. кислоты, необходимой для разбавленного раствора. Этот объем 3,25 М H ₂ SO ₄ будет растворен в 480 мл (500 мл — 20 мл) воды, чтобы приготовить 0,500 л. 0,130 M H ₂ SO ₄.Эта проблема изображена на фигура.

Пример:
В каком объеме 6,39 М хлорида натрия содержится 51,2 ммоль хлорида натрия?
Решение
Разыскивается
? мл 6,39 М NaCl
Дано
51,2 ммоль NaCl
Коэффициенты пересчета
1 л из 6.39 M NaCl содержит 6,39 моль NaCl
1 мл 6,39 М NaCl содержит 6,39 ммоль NaCl
Уравнение

Ответ
8,01 мл 6,39 М NaCl
Пример:
Как приготовить 75,0 мл 0,96 М серной кислоты из 18 М кислоты?
Решение
Мы должны приготовить 75,0 мл 0,96 М серной кислоты, разбавив 18 М серной кислоты. кислота с водой.Мы можем рассчитать миллимоли серной кислоты в окончательное решение:
Можно рассчитать объем 18 М? ммоль H ₂ SO ₄ который будет содержать 72 ммоль H ₂ SO ₄:
Раствор готовят путем добавления 4,0 мл 18 M H ₂ SO ₄ примерно до 50 мл воды, а затем разбавьте этот раствор ровно до 75,0 мл.
Таблица 11.3 перечислено несколько наиболее часто используемых способов выражения концентраций.
ТАБЛИЦА 11.3 Общие единицы концентрации
Раствор Растворитель Решение Комментарии
Весовые проценты ? г + ? г 100 г
точный, независимо от температуры
Объемные проценты ? мл + ? мл 100 мл
используется, когда растворенное вещество является жидким; концентрация незначительно меняется в зависимости от температуры
Процент, вес / объем ? г + 100 мл
используется, когда растворенное вещество является жидким; концентрация незначительно меняется в зависимости от температуры
Молярность (M) моль
1 литр } используется в химических расчетах
Миллимоль / литр 10 ^-3 моль
1 литр
Миллимоль / миллилитр 10 ^-3 моль
10 ^-3 литр
частей на миллион (ppm) мг
кг } используется в экологических исследованиях
Частей на миллиард (ppb) мкг
кг
Дата
% PDF-1.5 % 1 0 объект > / Метаданные 2 0 R / Страницы 3 0 R / StructTreeRoot 4 0 R / Тип / Каталог >> эндобдж 5 0 obj / ModDate (D: 201310204 + 02’00 ‘) /Режиссер / Заголовок (Дата) >> эндобдж 2 0 obj > транслировать application / pdf
natascha
Дата
2013-05-09T09: 15: 37 + 02: 00Microsoft® Word 20102013-10-29T14: 42: 04 + 02: 002013-10-29T14: 42: 04 + 02: 00Microsoft® Word 2010uuid: 76c77426-d3ec-44e3- 8f5a-bacebb3974aduuid: 4cc76cec-9f57-4f9b-a7c2-259e968d25fe конечный поток эндобдж 3 0 obj > эндобдж 4 0 obj > эндобдж 6 0 obj > / MediaBox [0 0 595.32 841,92] / Родитель 3 0 R / Ресурсы> / ProcSet [/ PDF / Text / ImageB / ImageC / ImageI] / XObject> >> / Повернуть 0 / StructParents 0 / Вкладки / S / Тип / Страница / Аннотации [99 0 R] >> эндобдж 7 0 объект > / MediaBox [0 0 595,32 841,92] / Родитель 3 0 R / Ресурсы> / ProcSet [/ PDF / Text / ImageB / ImageC / ImageI] >> / Повернуть 0 / StructParents 1 / Вкладки / S / Тип / Страница >> эндобдж 8 0 объект > / MediaBox [0 0 595,32 841,92] / Родитель 3 0 R / Ресурсы> / ProcSet [/ PDF / Text / ImageB / ImageC / ImageI] >> / Повернуть 0 / StructParents 2 / Вкладки / S / Тип / Страница >> эндобдж 9 0 объект > / MediaBox [0 0 595.32 841,92] / Родитель 3 0 R / Ресурсы> / ProcSet [/ PDF / Text / ImageB / ImageC / ImageI] >> / Повернуть 0 / StructParents 3 / Вкладки / S / Тип / Страница >> эндобдж 10 0 obj > / MediaBox [0 0 595,32 841,92] / Родитель 3 0 R / Ресурсы> / ProcSet [/ PDF / Text / ImageB / ImageC / ImageI] >> / Повернуть 0 / StructParents 4 / Вкладки / S / Тип / Страница >> эндобдж 11 0 объект > / MediaBox [0 0 595,32 841,92] / Родитель 3 0 R / Ресурсы> / ProcSet [/ PDF / Text / ImageB / ImageC / ImageI] >> / Повернуть 0 / StructParents 5 / Вкладки / S / Тип / Страница >> эндобдж 12 0 объект > / MediaBox [0 0 595.32 841,92] / Родитель 3 0 R / Ресурсы> / Шрифт> / ProcSet [/ PDF / Text / ImageB / ImageC / ImageI] >> / Повернуть 0 / StructParents 32 / Вкладки / S / Тип / Страница >> эндобдж 13 0 объект > / MediaBox [0 0 595,32 841,92] / Родитель 3 0 R / Ресурсы> / Шрифт> / ProcSet [/ PDF / Text / ImageB / ImageC / ImageI] >> / Повернуть 0 / StructParents 61 / Вкладки / S / Тип / Страница >> эндобдж 14 0 объект > / MediaBox [0 0 595,32 841,92] / Родитель 3 0 R / Ресурсы> / Шрифт> / ProcSet [/ PDF / Text / ImageB / ImageC / ImageI] >> / Повернуть 0 / StructParents 78 / Вкладки / S / Тип / Страница >> эндобдж 15 0 объект > / MediaBox [0 0 595.32 841,92] / Родитель 3 0 R / Ресурсы> / Шрифт> / ProcSet [/ PDF / Text / ImageB / ImageC / ImageI] >> / Повернуть 0 / StructParents 109 / Вкладки / S / Тип / Страница >> эндобдж 16 0 объект > / MediaBox [0 0 595,32 841,92] / Родитель 3 0 R / Ресурсы> / Шрифт> / ProcSet [/ PDF / Text / ImageB / ImageC / ImageI] >> / Повернуть 0 / StructParents 141 / Вкладки / S / Тип / Страница >> эндобдж 17 0 объект > / MediaBox [0 0 595,32 841,92] / Родитель 3 0 R / Ресурсы> / Шрифт> / ProcSet [/ PDF / Text / ImageB / ImageC / ImageI] >> / Повернуть 0 / StructParents 166 / Вкладки / S / Тип / Страница >> эндобдж 18 0 объект > / MediaBox [0 0 595.32 841,92] / Родитель 3 0 R / Ресурсы> / Шрифт> / ProcSet [/ PDF / Text / ImageB / ImageC / ImageI] / XObject> >> / Повернуть 0 / StructParents 167 / Вкладки / S / Тип / Страница >> эндобдж 19 0 объект > / MediaBox [0 0 595,32 841,92] / Родитель 3 0 R / Ресурсы> / Шрифт> / ProcSet [/ PDF / Text / ImageB / ImageC / ImageI] / XObject> >> / Повернуть 0 / StructParents 168 / Вкладки / S / Тип / Страница >> эндобдж 20 0 объект > / MediaBox [0 0 595,32 841,92] / Родитель 3 0 R / Ресурсы> / Шрифт> / ProcSet [/ PDF / Text / ImageB / ImageC / ImageI] >> / Повернуть 0 / StructParents 169 / Вкладки / S / Тип / Страница >> эндобдж 21 0 объект > / MediaBox [0 0 595.32 841,92] / Родитель 3 0 R / Ресурсы> / Шрифт> / ProcSet [/ PDF / Text / ImageB / ImageC / ImageI] >> / Повернуть 0 / StructParents 170 / Вкладки / S / Тип / Страница >> эндобдж 22 0 объект > / MediaBox [0 0 595,32 841,92] / Родитель 3 0 R / Ресурсы> / Шрифт> / ProcSet [/ PDF / Text / ImageB / ImageC / ImageI] >> / Повернуть 0 / StructParents 171 / Вкладки / S / Тип / Страница >> эндобдж 23 0 объект > / MediaBox [0 0 595,32 841,92] / Родитель 3 0 R / Ресурсы> / Шрифт> / ProcSet [/ PDF / Text / ImageB / ImageC / ImageI] >> / Повернуть 0 / StructParents 172 / Вкладки / S / Тип / Страница >> эндобдж 24 0 объект > / MediaBox [0 0 595.32 841,92] / Родитель 3 0 R / Ресурсы> / Шрифт> / ProcSet [/ PDF / Text / ImageB / ImageC / ImageI] / XObject> >> / Повернуть 0 / StructParents 173 / Вкладки / S / Тип / Страница >> эндобдж 25 0 объект > / MediaBox [0 0 595,32 841,92] / Родитель 3 0 R / Ресурсы> / Шрифт> / ProcSet [/ PDF / Text / ImageB / ImageC / ImageI] >> / Повернуть 0 / StructParents 174 / Вкладки / S / Тип / Страница >> эндобдж 26 0 объект > / MediaBox [0 0 595,32 841,92] / Родитель 3 0 R / Ресурсы> / Шрифт> / ProcSet [/ PDF / Text / ImageB / ImageC / ImageI] >> / Повернуть 0 / StructParents 175 / Вкладки / S / Тип / Страница >> эндобдж 27 0 объект > / MediaBox [0 0 595.32 841,92] / Родитель 3 0 R / Ресурсы> / Шрифт> / ProcSet [/ PDF / Text / ImageB / ImageC / ImageI] >> / Повернуть 0 / StructParents 176 / Вкладки / S / Тип / Страница >> эндобдж 28 0 объект > / MediaBox [0 0 595,32 841,92] / Родитель 3 0 R / Ресурсы> / Шрифт> / ProcSet [/ PDF / Text / ImageB / ImageC / ImageI] >> / Повернуть 0 / StructParents 177 / Вкладки / S / Тип / Страница >> эндобдж 29 0 объект > / MediaBox [0 0 595,32 841,92] / Родитель 3 0 R / Ресурсы> / Шрифт> / ProcSet [/ PDF / Text / ImageB / ImageC / ImageI] >> / Повернуть 0 / StructParents 178 / Вкладки / S / Тип / Страница >> эндобдж 30 0 объект > / MediaBox [0 0 595.32 841,92] / Родитель 3 0 R / Ресурсы> / Шрифт> / ProcSet [/ PDF / Text / ImageB / ImageC / ImageI] / XObject> >> / Повернуть 0 / StructParents 179 / Вкладки / S / Тип / Страница >> эндобдж 31 0 объект > / MediaBox [0 0 595,32 841,92] / Родитель 3 0 R / Ресурсы> / Шрифт> / ProcSet [/ PDF / Text / ImageB / ImageC / ImageI] / XObject> >> / Повернуть 0 / StructParents 180 / Вкладки / S / Тип / Страница >> эндобдж 32 0 объект > / MediaBox [0 0 595,32 841,92] / Родитель 3 0 R / Ресурсы> / Шрифт> / ProcSet [/ PDF / Text / ImageB / ImageC / ImageI] / XObject> >> / Повернуть 0 / StructParents 181 / Вкладки / S / Тип / Страница >> эндобдж 33 0 объект > / MediaBox [0 0 595.32 841,92] / Родитель 3 0 R / Ресурсы> / Шрифт> / ProcSet [/ PDF / Text / ImageB / ImageC / ImageI] / XObject> >> / Повернуть 0 / StructParents 182 / Вкладки / S / Тип / Страница >> эндобдж 34 0 объект > / MediaBox [0 0 595,32 841,92] / Родитель 3 0 R / Ресурсы> / Шрифт> / ProcSet [/ PDF / Text / ImageB / ImageC / ImageI] / XObject> >> / Повернуть 0 / StructParents 183 / Вкладки / S / Тип / Страница >> эндобдж 35 0 объект > / MediaBox [0 0 595,32 841,92] / Родитель 3 0 R / Ресурсы> / Шрифт> / ProcSet [/ PDF / Text / ImageB / ImageC / ImageI] / XObject> >> / Повернуть 0 / StructParents 184 / Вкладки / S / Тип / Страница >> эндобдж 36 0 объект > / MediaBox [0 0 595.32 841,92] / Родитель 3 0 R / Ресурсы> / Шрифт> / ProcSet [/ PDF / Text / ImageB / ImageC / ImageI] / XObject> >> / Повернуть 0 / StructParents 185 / Вкладки / S / Тип / Страница >> эндобдж 37 0 объект > / MediaBox [0 0 595,32 841,92] / Родитель 3 0 R / Ресурсы> / Шрифт> / ProcSet [/ PDF / Text / ImageB / ImageC / ImageI] / XObject> >> / Повернуть 0 / StructParents 186 / Вкладки / S / Тип / Страница >> эндобдж 38 0 объект > / MediaBox [0 0 595,32 841,92] / Родитель 3 0 R / Ресурсы> / Шрифт> / ProcSet [/ PDF / Text / ImageB / ImageC / ImageI] >> / Повернуть 0 / StructParents 187 / Вкладки / S / Тип / Страница >> эндобдж 39 0 объект > / MediaBox [0 0 595.32 841,92] / Родитель 3 0 R / Ресурсы> / Шрифт> / ProcSet [/ PDF / Text / ImageB / ImageC / ImageI] >> / Повернуть 0 / StructParents 188 / Вкладки / S / Тип / Страница >> эндобдж 40 0 объект > / MediaBox [0 0 595,32 841,92] / Родитель 3 0 R / Ресурсы> / Шрифт> / ProcSet [/ PDF / Text / ImageB / ImageC / ImageI] >> / Повернуть 0 / StructParents 189 / Вкладки / S / Тип / Страница >> эндобдж 41 0 объект > / MediaBox [0 0 595,32 841,92] / Родитель 3 0 R / Ресурсы> / Шрифт> / ProcSet [/ PDF / Text / ImageB / ImageC / ImageI] / XObject> >> / Повернуть 0 / StructParents 190 / Вкладки / S / Тип / Страница >> эндобдж 42 0 объект > / MediaBox [0 0 595.32 841,92] / Родитель 3 0 R / Ресурсы> / Шрифт> / ProcSet [/ PDF / Text / ImageB / ImageC / ImageI] >> / Повернуть 0 / StructParents 191 / Вкладки / S / Тип / Страница >> эндобдж 43 0 объект > / MediaBox [0 0 595,32 841,92] / Родитель 3 0 R / Ресурсы> / Шрифт> / ProcSet [/ PDF / Text / ImageB / ImageC / ImageI] / XObject> >> / Повернуть 0 / StructParents 192 / Вкладки / S / Тип / Страница >> эндобдж 44 0 объект > / MediaBox [0 0 595,32 841,92] / Родитель 3 0 R / Ресурсы> / Шрифт> / ProcSet [/ PDF / Text / ImageB / ImageC / ImageI] / XObject> >> / Повернуть 0 / StructParents 193 / Вкладки / S / Тип / Страница >> эндобдж 45 0 объект > / MediaBox [0 0 595.32 841,92] / Родитель 3 0 R / Ресурсы> / Шрифт> / ProcSet [/ PDF / Text / ImageB / ImageC / ImageI] / XObject> >> / Повернуть 0 / StructParents 194 / Вкладки / S / Тип / Страница >> эндобдж 46 0 объект > / MediaBox [0 0 595,32 841,92] / Родитель 3 0 R / Ресурсы> / Шрифт> / ProcSet [/ PDF / Text / ImageB / ImageC / ImageI] >> / Повернуть 0 / StructParents 195 / Вкладки / S / Тип / Страница >> эндобдж 47 0 объект > / MediaBox [0 0 595,32 841,92] / Родитель 3 0 R / Ресурсы> / Шрифт> / ProcSet [/ PDF / Text / ImageB / ImageC / ImageI] / XObject> >> / Повернуть 0 / StructParents 196 / Вкладки / S / Тип / Страница >> эндобдж 48 0 объект > / MediaBox [0 0 595.32 841,92] / Родитель 3 0 R / Ресурсы> / Шрифт> / ProcSet [/ PDF / Text / ImageB / ImageC / ImageI] / XObject> >> / Повернуть 0 / StructParents 197 / Вкладки / S / Тип / Страница >> эндобдж 49 0 объект > / MediaBox [0 0 595,32 841,92] / Родитель 3 0 R / Ресурсы> / Шрифт> / ProcSet [/ PDF / Text / ImageB / ImageC / ImageI] / XObject> >> / Повернуть 0 / StructParents 198 / Вкладки / S / Тип / Страница >> эндобдж 50 0 объект > / MediaBox [0 0 595,32 841,92] / Родитель 3 0 R / Ресурсы> / Шрифт> / ProcSet [/ PDF / Text / ImageB / ImageC / ImageI] >> / Повернуть 0 / StructParents 199 / Вкладки / S / Тип / Страница >> эндобдж 51 0 объект > / MediaBox [0 0 595.32 841,92] / Родитель 3 0 R / Ресурсы> / Шрифт> / ProcSet [/ PDF / Text / ImageB / ImageC / ImageI] >> / Повернуть 0 / StructParents 200 / Вкладки / S / Тип / Страница >> эндобдж 52 0 объект > / MediaBox [0 0 595,32 841,92] / Родитель 3 0 R / Ресурсы> / Шрифт> / ProcSet [/ PDF / Text / ImageB / ImageC / ImageI] / XObject> >> / Повернуть 0 / StructParents 201 / Вкладки / S / Тип / Страница >> эндобдж 53 0 объект > / MediaBox [0 0 595,32 841,92] / Родитель 3 0 R / Ресурсы> / Шрифт> / ProcSet [/ PDF / Text / ImageB / ImageC / ImageI] / XObject> >> / Повернуть 0 / StructParents 202 / Вкладки / S / Тип / Страница >> эндобдж 54 0 объект > / MediaBox [0 0 595.32 841,92] / Родитель 3 0 R / Ресурсы> / Шрифт> / ProcSet [/ PDF / Text / ImageB / ImageC / ImageI] / XObject> >> / Повернуть 0 / StructParents 203 / Вкладки / S / Тип / Страница >> эндобдж 55 0 объект > / MediaBox [0 0 595,32 841,92] / Родитель 3 0 R / Ресурсы> / Шрифт> / ProcSet [/ PDF / Text / ImageB / ImageC / ImageI] / XObject> >> / Повернуть 0 / StructParents 204 / Вкладки / S / Тип / Страница >> эндобдж 56 0 объект > / MediaBox [0 0 595,32 841,92] / Родитель 3 0 R / Ресурсы> / Шрифт> / ProcSet [/ PDF / Text / ImageB / ImageC / ImageI] / XObject> >> / Повернуть 0 / StructParents 205 / Вкладки / S / Тип / Страница >> эндобдж 57 0 объект > / MediaBox [0 0 595.32 841,92] / Родитель 3 0 R / Ресурсы> / Шрифт> / ProcSet [/ PDF / Text / ImageB / ImageC / ImageI] / XObject> >> / Повернуть 0 / StructParents 206 / Вкладки / S / Тип / Страница >> эндобдж 58 0 объект > / MediaBox [0 0 595,32 841,92] / Родитель 3 0 R / Ресурсы> / Шрифт> / ProcSet [/ PDF / Text / ImageB / ImageC / ImageI] / XObject> >> / Повернуть 0 / StructParents 207 / Вкладки / S / Тип / Страница >> эндобдж 59 0 объект > / MediaBox [0 0 595,32 841,92] / Родитель 3 0 R / Ресурсы> / Шрифт> / ProcSet [/ PDF / Text / ImageB / ImageC / ImageI] / XObject> >> / Повернуть 0 / StructParents 208 / Вкладки / S / Тип / Страница >> эндобдж 60 0 объект > / MediaBox [0 0 595.32 841,92] / Родитель 3 0 R / Ресурсы> / Шрифт> / ProcSet [/ PDF / Text / ImageB / ImageC / ImageI] / XObject> >> / Повернуть 0 / StructParents 209 / Вкладки / S / Тип / Страница >> эндобдж 61 0 объект > / MediaBox [0 0 595,32 841,92] / Родитель 3 0 R / Ресурсы> / Шрифт> / ProcSet [/ PDF / Text / ImageB / ImageC / ImageI] / XObject> >> / Повернуть 0 / StructParents 210 / Вкладки / S / Тип / Страница >> эндобдж 62 0 объект > / MediaBox [0 0 595,32 841,92] / Родитель 3 0 R / Ресурсы> / Шрифт> / ProcSet [/ PDF / Text / ImageB / ImageC / ImageI] / XObject> >> / Повернуть 0 / StructParents 211 / Вкладки / S / Тип / Страница >> эндобдж 63 0 объект > / MediaBox [0 0 595.32 841,92] / Родитель 3 0 R / Ресурсы> / Шрифт> / ProcSet [/ PDF / Text / ImageB / ImageC / ImageI] / XObject> >> / Повернуть 0 / StructParents 212 / Вкладки / S / Тип / Страница >> эндобдж 64 0 объект > / MediaBox [0 0 595,32 841,92] / Родитель 3 0 R / Ресурсы> / Шрифт> / ProcSet [/ PDF / Text / ImageB / ImageC / ImageI] / XObject> >> / Повернуть 0 / StructParents 213 / Вкладки / S / Тип / Страница >> эндобдж 65 0 объект > / MediaBox [0 0 595,32 841,92] / Родитель 3 0 R / Ресурсы> / Шрифт> / ProcSet [/ PDF / Text / ImageB / ImageC / ImageI] >> / Повернуть 0 / StructParents 214 / Вкладки / S / Тип / Страница >> эндобдж 66 0 объект > / MediaBox [0 0 595.32 841,92] / Родитель 3 0 R / Ресурсы> / Шрифт> / ProcSet [/ PDF / Text / ImageB / ImageC / ImageI] / XObject> >> / Повернуть 0 / StructParents 215 / Вкладки / S / Тип / Страница >> эндобдж 67 0 объект > / MediaBox [0 0 595,32 841,92] / Родитель 3 0 R / Ресурсы> / Шрифт> / ProcSet [/ PDF / Text / ImageB / ImageC / ImageI] / XObject> >> / Повернуть 0 / StructParents 216 / Вкладки / S / Тип / Страница >> эндобдж 68 0 объект > / MediaBox [0 0 595,32 841,92] / Родитель 3 0 R / Ресурсы> / Шрифт> / ProcSet [/ PDF / Text / ImageB / ImageC / ImageI] / XObject> >> / Повернуть 0 / StructParents 217 / Вкладки / S / Тип / Страница >> эндобдж 69 0 объект > / MediaBox [0 0 595.32 841,92] / Родитель 3 0 R / Ресурсы> / Шрифт> / ProcSet [/ PDF / Text / ImageB / ImageC / ImageI] >> / Повернуть 0 / StructParents 218 / Вкладки / S / Тип / Страница >> эндобдж 70 0 объект > / MediaBox [0 0 595,32 841,92] / Родитель 3 0 R / Ресурсы> / Шрифт> / ProcSet [/ PDF / Text / ImageB / ImageC / ImageI] >> / Повернуть 0 / StructParents 219 / Вкладки / S / Тип / Страница >> эндобдж 71 0 объект > / MediaBox [0 0 595,32 841,92] / Родитель 3 0 R / Ресурсы> / Шрифт> / ProcSet [/ PDF / Text / ImageB / ImageC / ImageI] >> / Повернуть 0 / StructParents 220 / Вкладки / S / Тип / Страница >> эндобдж 72 0 объект > / MediaBox [0 0 595.32 841,92] / Родитель 3 0 R / Ресурсы> / Шрифт> / ProcSet [/ PDF / Text / ImageB / ImageC / ImageI] >> / Повернуть 0 / StructParents 221 / Вкладки / S / Тип / Страница >> эндобдж 73 0 объект > / MediaBox [0 0 595,32 841,92] / Родитель 3 0 R / Ресурсы> / Шрифт> / ProcSet [/ PDF / Text / ImageB / ImageC / ImageI] >> / Повернуть 0 / StructParents 222 / Вкладки / S / Тип / Страница >> эндобдж 74 0 объект > / MediaBox [0 0 595,32 841,92] / Родитель 3 0 R / Ресурсы> / Шрифт> / ProcSet [/ PDF / Text / ImageB / ImageC / ImageI] >> / Повернуть 0 / StructParents 223 / Вкладки / S / Тип / Страница >> эндобдж 75 0 объект > / MediaBox [0 0 595.32 841,92] / Родитель 3 0 R / Ресурсы> / Шрифт> / ProcSet [/ PDF / Text / ImageB / ImageC / ImageI] / XObject> >> / Повернуть 0 / StructParents 224 / Вкладки / S / Тип / Страница >> эндобдж 76 0 объект > / MediaBox [0 0 595,32 841,92] / Родитель 3 0 R / Ресурсы> / Шрифт> / ProcSet [/ PDF / Text / ImageB / ImageC / ImageI] / XObject> >> / Повернуть 0 / StructParents 225 / Вкладки / S / Тип / Страница >> эндобдж 77 0 объект > / MediaBox [0 0 595,32 841,92] / Родитель 3 0 R / Ресурсы> / Шрифт> / ProcSet [/ PDF / Text / ImageB / ImageC / ImageI] / XObject> >> / Повернуть 0 / StructParents 226 / Вкладки / S / Тип / Страница >> эндобдж 78 0 объект > / MediaBox [0 0 595.32 841,92] / Родитель 3 0 R / Ресурсы> / ProcSet [/ PDF / Text / ImageB / ImageC / ImageI] / XObject> >> / Повернуть 0 / StructParents 227 / Вкладки / S / Тип / Страница >> эндобдж 79 0 объект > / MediaBox [0 0 595,32 841,92] / Родитель 3 0 R / Ресурсы> / Шрифт> / ProcSet [/ PDF / Text / ImageB / ImageC / ImageI] / XObject> >> / Повернуть 0 / StructParents 228 / Вкладки / S / Тип / Страница >> эндобдж 80 0 объект > / MediaBox [0 0 595,32 841,92] / Родитель 3 0 R / Ресурсы> / ProcSet [/ PDF / Text / ImageB / ImageC / ImageI] / XObject> >> / Повернуть 0 / StructParents 229 / Вкладки / S / Тип / Страница >> эндобдж 81 0 объект > / MediaBox [0 0 595.32 841,92] / Родитель 3 0 R / Ресурсы> / Шрифт> / ProcSet [/ PDF / Text / ImageB / ImageC / ImageI] / XObject> >> / Повернуть 0 / StructParents 230 / Вкладки / S / Тип / Страница >> эндобдж 82 0 объект > / MediaBox [0 0 595,32 841,92] / Родитель 3 0 R / Ресурсы> / Шрифт> / ProcSet [/ PDF / Text / ImageB / ImageC / ImageI] / XObject> >> / Повернуть 0 / StructParents 231 / Вкладки / S / Тип / Страница >> эндобдж 83 0 объект > / MediaBox [0 0 595,32 841,92] / Родитель 3 0 R / Ресурсы> / Шрифт> / ProcSet [/ PDF / Text / ImageB / ImageC / ImageI] / XObject> >> / Повернуть 0 / StructParents 232 / Вкладки / S / Тип / Страница >> эндобдж 84 0 объект > / MediaBox [0 0 595.32 841,92] / Родитель 3 0 R / Ресурсы> / Шрифт> / ProcSet [/ PDF / Text / ImageB / ImageC / ImageI] / XObject> >> / Повернуть 0 / StructParents 233 / Вкладки / S / Тип / Страница >> эндобдж 85 0 объект > / MediaBox [0 0 595,32 841,92] / Родитель 3 0 R / Ресурсы> / Шрифт> / ProcSet [/ PDF / Text / ImageB / ImageC / ImageI] / XObject> >> / Повернуть 0 / StructParents 234 / Вкладки / S / Тип / Страница >> эндобдж 86 0 объект > / MediaBox [0 0 595,32 841,92] / Родитель 3 0 R / Ресурсы> / Шрифт> / ProcSet [/ PDF / Text / ImageB / ImageC / ImageI] / XObject> >> / Повернуть 0 / StructParents 235 / Вкладки / S / Тип / Страница >> эндобдж 87 0 объект > эндобдж 88 0 объект > эндобдж 89 0 объект > эндобдж 90 0 объект > транслировать xW] o6} 7Gr ~ H [\ cmŰ ב mr + K] 䆪 Xhs / r + yf> NMp_ * 1Glzdr $ $ y! kK «IÁ $ ѡ6x p% o | d ( ‘D) `) * AkV $ tG \ -gt] IXNYNL_ ~») t0YԢbrA @ չ n22l $ r + 6R4 &; [`3 # 1!’ 3 + OYv6P (f @ J_҆ * QO! LL ب f {= 0 @ B ݆ \ а۳ ? u {> fwqŮ, ‘, W7ͤ «} 5? ld5k’ ڣ` ‘᨟ Zq ((= \ RrHGNr ً (Vp} + ـ} &, Ԅv» 6)> ˘Ǣ-XW_Pƞ _ *, d0 hyHZӪe = «» 2% hMR9E? ȐiZ2h`͑k: $ 8g` & _? # Ռ | SzY / [m | g / [ n & íz16 iV) 4 (֩ vro A2 [a`ȵö_4yNa ^ Kmc48coZq 㾝 W 9HJ% wyRʮ`B) @ 3SY-YA 犞 ͱip, + Դ yzg $ | 1a_kHndm: Ww &! «] E -» {yЯ / 1ciOeO-4! \ AT_; hJH \> QOE`rMGH.

Задачи для учащихся 9 -11 классов. на тему «Растворы»

Задания для самостоятельной работы

Растворы

Задачи на приготовление растворов для подготовки к ЕГЭ по химии.

08 Августа 2016 — Подготовка к ЕГЭ и ОГЭ —

Помощь с контрольная работой по дисциплине «Химия», ТулГУ (i-institute.tsu.tula.ru),

ChemTeam: Расчеты, включающие молярность, молярность, плотность, массовый процент, мольную долю (Задачи № 11

Расчеты, включающие молярность, молярность, плотность, массовый процент, мольную долю

Chem II Homework Exam 2

Страница домашнего задания Chem II, Материал для экзамена 2

Домашняя страница с видимыми ответами

Свойства растворов (глава тринадцатая)

Произошла ошибка при настройке пользовательского файла cookie

Настройка вашего браузера для приема файлов cookie

Почему этому сайту требуются файлы cookie?

Что сохраняется в файле cookie?

Молярность 95% (мас.) Серная кислота (h3SO4)

Был ли этот пост полезным?

минералов | Бесплатный полнотекстовый | Извлечение лития из лепидолита серной кислотой и разделение Al / Li нанофильтрацией

3.3. Кинетический анализ

3.4. Процесс разделения фактического выщелачивающего раствора с помощью нанофильтрации

Дата

Author: alexxlab

Добавить комментарий Отменить ответ

Рубрики

	P ° (при 20 ° C)	Плотность	Молек.Вес.
C ₆ H ₁₂	77,7 Торр	0,779 г / мл	84,16 г / моль
C ₇ H ₁₆	40 Торр	мл	100,21 г / моль

Известные значения
Плотность серной кислоты	1,84 г / мл
Молекулярная масса h3SO4	98,08 г / моль
Концентрация серной кислоты	95% (% по массе, мас. / Мас.)

	Раствор		Растворитель	Решение		Комментарии


Весовые проценты	? г	+	? г	100 г		точный, независимо от температуры
Объемные проценты	? мл	+	? мл	100 мл		используется, когда растворенное вещество является жидким; концентрация незначительно меняется в зависимости от температуры
Процент, вес / объем	? г	+	100 мл			используется, когда растворенное вещество является жидким; концентрация незначительно меняется в зависимости от температуры

Молярность (M)	моль			1 литр	}	используется в химических расчетах
Миллимоль / литр	10 ^-3 моль			1 литр
Миллимоль / миллилитр	10 ^-3 моль			10 ^-3 литр

частей на миллион (ppm)	мг			кг	}	используется в экологических исследованиях
Частей на миллиард (ppb)	мкг			кг	}	используется в экологических исследованиях