Химические понятия: Термины, основные понятия и законы химии.

Содержание

Первоначальные химические понятия и законы (химический диктант) | Учебно-методический материал по химии (8 класс) на тему:

8 класс              Первоначальные химические понятия

(химический диктант)

Химия – наука о веществах, составе и свойствах веществ, а также превращениях между ними.

Вещество- материя, из которой состоит физическое тело.

Химический элемент –определенный вид атомов, имеющих одинаковый размер, массу и свойства.

Атом- наименьшая частица вещества, являющаяся носителем его свойств.

Молекула –частица, образованная из двух или большего числа атомов и способная к самостоятельному существованию.

Простое вещество- вещество, состоящее из атомов одного химического элемента.

Сложное вещество- вещество, состоящее из атомов разных химических  элементов.

Относительная атомная масса (Ar)- величина, которая показывает, во сколько раз масса атома химического элемента больше атомной единицы массы (1/12 массы атома углерода).

Относительная молекулярная масса(Mr) – величина, которая показывает, во сколько раз масса молекулы больше атомной единицы массы (1/12 массы атома углерода).

Ион- это положительно или отрицательно заряженная частица, образованная из атома химического элемента в результате отдачи или присоединения электронов. Положительно заряженный ион- катион, отрицательно заряженный ион – анион.

Химическая связь- такое взаимодействие между атомами, которое связывает их в молекулы, ионы, кристаллы.

  • Ионная связь-связь, возникающая между ионами. (за счет перехода электронов от атома металла к атому  неметалла):NaCl,  CaBr2, K2O и др.
  • Ковалентная неполярная связь — связь, возникающая между  атомами одного и того же химического элемента – неметалла (О2 ,  N2,  Cl2,  Br2, O3  и т.п.)
  • Ковалентная полярная связь — связь, возникающая между  атомами разных  неметаллов (СО2, h3O, Nh4).
  • Металлическая связь — связь, возникающая между  атомами и ионами металлов за счет обобществленных электронов (Сu, Al,  Na, K и др.).

Электроотрицательность- способность атома химического элемента притягивать к себе общие электронные пары от атомов других химических элементов.

Степень окисления – условный заряд атомов химического элемента в соединении, вычисленный на основе предположения, что соединения состоят только из ионов.

Классификация веществ:

— простые (металлы и неметаллы)

— сложные (оксиды, основания, кислоты, соли).

  • Оксиды- сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород со степенью окисления   -2.           ( ЭхОу-2)
  • Основания- сложные вещества, состоящие из катионов металла и гидроксид-ионов ОН.          (Me+x(OH)x)
  • Кислоты — сложные вещества, состоящие из катионов водорода Н+  и анионов кислотных остатков.
  • Соли — сложные вещества, состоящие из катионов металла и анионов кислотных остатков.

Моль-такое количество вещества, в котором содержится  6∙1023 частиц этого вещества (атомов, молекул или ионов)

Молярная масса(M)- масса 1 моль вещества, численно равна относительной молекулярной массе, но в отличие от нее имеет единицы измерения. [M]=[г/моль].

Молярный объем (Vm)- объем газа количеством вещества 1 моль, измеренный при  нормальных условиях ( t= 0oC или 273К, р=101,3 кПа,  1 атм или 760мм рт. ст.). Vm= 22,4 л/моль

Химическая реакция — явление, в результате которого из одних веществ образуются другие вещества, при этом изменяется состав и свойства веществ.

  • Реакции разложения- реакции, в результате которых из одного сложного вещества образуются нескольно простых или сложных веществ( АВ= А+В)
  • Реакции соединения — реакции, в результате которых из нескольких простых или сложных веществ образуется одно сложное. (А+В=АВ).
  • Реакции замещения – реакции, в результате которых атомы простого вещества замещают один или несколько атомов в сложного вещества ( А +ВС= АС +В)
  • Реакции обмена — реакции, в результате которых атомы сложных веществ обмениваются своими составными частями (АВ+ CD=AD +CB)

Физические явления- явления, при которых могут изменяться размеры, форма тел и агрегатное состояние веществ, при этом состав их остается постоянным.    

Химическое уравнение – условная запись химической реакции с помощью химических формул и математических знаков.  

 Закон сохранения массы веществ (1748г М.В. Ломоносов, 1789г А.Лавуазье): масса веществ , вступивших в химическую реакцию, равна массе образовавшихся веществ.

Закон постоянства состава (1808г   Ж. Пруст)-вещества молекулярного строения имеют постоянный количественный и качественный состав, не зависящий от способа их получения. 

 Периодический закон (1861 г Д.И.Менделеев) –свойства химических элементов и их соединений находятся в периодической зависимости от зарядов ядер их атомов.

                                                                                                                                                                                                                                                                                                           

Программа курса «Общая химия» (бакалавриат, 1 курс, 1 семестр)

Содержание курса «ОБЩАЯ ХИМИЯ»

БАКАЛАВРИАТ, 1 КУРС, 1 СЕМЕСТР

1. Разделы курса: основы атомно-молекулярного учения, строение вещества, Периодический закон, химическая связь, химический процесс, учение о растворах, обменные реакции в растворах электролитов, окислительно-восстановительные реакции, экспериментальные методы в химии.

2. Темы и их содержание

2.1. Основы атомно-молекулярного учения. Основные химические понятия и: законы атомно-молекулярного учения. Понятие о химической системе, фазе, компоненте. Гомогенные и гетерогенные системы. Газовые  системы. Газовые законы. Идеальный газ. Уравнение Менделеева-Клапейрона. Парциальное давление газа в смеси. Жидкие системы. Растворы. Концентрация растворов и способы ее выражения. Твердые системы. Кристаллы, аморфные тела и стекла.

 

2.2. Строение вещества.

Элементарные частицы и их основные свойства.  Экспериментальные основы современной теории строения атома. Планетарная  модель атома, постулаты Бора. Волновая природа элементарных частиц. Квантовомеханическая модель атома. Квантовые числа и их физический смысл. Атомные орбитали.  Энергетические уровни электрона в одноэлектронном атоме. Многоэлектронный атом. Диаграмма одноэлектронных уровней энергии. Заполнение электронных оболочек атомов. Принцип Паули и правило Хунда. Валентные и остовные электроны.

 

2.3. Периодический закон. Попытки классификации химических элементов до открытия периодического закона. Экспериментальные основы периодического закона. Содержание периодического закона. Предсказание Д.И.Менделеевым свойств неизвестных элементов. Современная интерпретация периодического закона. Изменение свойств элементов по группам и периодам периодической системы. Периодичность в строении электронных оболочек атомов. Потенциалы ионизации, сродство к электрону, радиусы атомов и ионов в зависимости от положения элемента в периодической системе. Электроотрицательность элементов.

 

2.4. Химическая связь. Природа химической связи. Ковалентная, полярная и ионная связь. Молекула водорода и методы ее описания. Метод молекулярных  орбиталей (МО)   и метод валентных связей (ВС). Характеристики химической связи — энергия, длина, полярность, кратность. Химическая связь в гомоядерных и гетероядерных двухатомных молекулах элементов второго периода с позиций методов МО и ВС. Магнитные свойства веществ. Химическая связь в многоатомных молекулах. Локализованная и делокализованная связь. Трехцентровая связь. Электронодефицитные и электроноизбыточные молекулы. Направленность и насыщаемость ковалентной химической связи. Теория отталкивания электронных пар валентной оболочки и геометрия молекул. Донорно-акцепторная и водородная связь. Межмолекулярные взаимодействия. Строение веществ в конденсированном состоянии.

 

2.5. Химический процесс. Энергетические  характеристики химических реакций. Термохимия. Понятие об энтальпии. Эндо- и экзотермические реакции. Стандартное состояние и стандартная энтальпия образования вещества. Законы термохимии: закон Лавуазье-Лапласа и закон Гесса. Расчеты тепловых эффектов реакций. Термохимический цикл. Энтальпия атомизации и энергия связей в молекулах. Движущие силы химической реакции – изменение энергии и изменение энтропии. Понятие энтропии. Энтропия газообразных, жидких и твердых веществ. Постулат Нернста. Стандартная энтропия.  Изменение энтропии при фазовых и химических превращениях. Энергия Гиббса. Уменьшение энергии Гиббса как термодинамический критерий возможности самопроизвольного протекания процесса. Зависимость изменения энергии Гиббса от температуры, давления и концентрации реагирующих веществ.

     Кинетика и механизмы химических реакций. Зависимость скорости реакции от концентрации реагентов. Кинетическое уравнение реакции. Порядок реакции. Константа скорости реакции и ее зависимость от температуры. Энергия активации. Уравнение Аррениуса. Понятие о механизме  реакции. Молекулярность реакции. Катализ и катализаторы. Влияние катализатора на механизм реакции. Особенности кинетики газофазных, жидкофазных и твердофазных реакций.

           Химическое равновесие. Обратимые и необратимые химические реакции с позиций термодинамики и кинетики. Кинетический и термодинамический подходы к описанию химического равновесия. Константа химического равновесия и различные способы ее выражения. Связь константы химического равновесия со стандартным изменением энергии Гиббса. Температурная зависимость константы равновесия. Смещение химического равновесия при изменении условий.

 

2.6. Учение о растворах. Гомогенные многокомпонентные  системы – растворы. Жидкие растворы. Фазовые диаграммы. Область жидкого состояния. Диаграммы состав-свойство. Растворитель и растворяемое вещество. Растворимость. Насыщенные, ненасыщенные, пересыщенные, разбавленные и концентрированные растворы. Понятие идеального раствора. Общие свойства растворов.

         Диаграмма состояния воды. Электронное строение и структура воды, водородные связи. Самоионизация жидкой воды. Ионное произведение воды, водородный показатель. Вода как ионизирующий растворитель. Растворы электролитов. Электролитическая диссоциация растворенных веществ. С.Аррениус, Д.И.Менделеев, И.А.Каблуков о природе растворов электролитов. Переход ионов в раствор. Гидратация соли и образующих ее ионов. Энергия гидратации  ионов.

        Сильные и слабые электролиты. Константа и степень диссоциации электролита. Закон разбавления. Понятие об активности ионов в растворах.

 

2.7. Обменные реакции в растворах электролитов. Гидролиз солей. Представления Аррениуса и Вернера о механизме гидролиза. Константа и степень гидролиза. Ступенчатый характер гидролиза. Буферные растворы.

        Равновесие ионный кристалл – раствор. Произведение  растворимости. Условия выпадения и растворимости осадка. Влияние наличия одноименных ионов и комплексообразования на растворимость осадков.

  Реакции комплексообразования в водных растворах. Аквакомплексы. Комплексообразователь и лиганды. Внешняя и внутренняя сферы комплексов. Координационное число. Константа устойчивости комплекса.

          Кислоты и основания. Теории кислот и оснований. Теории Аррениуса, Бренстеда-Лоури, Льюиса, Усановича. Роль растворителя в кислотно-основном взаимодействии. Дифференциирующие и нивелирующие растворители. Сила кислородсодержащих кислот и ее  зависимость от их состава и строения. Реакция нейтрализации. Индикаторы кислотно–основного равновесия в водных растворах. Смещение равновесия нейтрализации в зависимости от силы реагирующих электролитов.

 

2.8. Окислительно – восстановительные реакции. Понятие об окислителях и восстановителях. Роль среды в окислительно-восстановительных реакциях. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций. Типы окислительно-восстановительных реакций.

    Количественные характеристики окислительно-восстановительных переходов. Стандартные условия и стандартный потенциал полуреакции. Таблицы стандартных восстановительных потенциалов. Использование табличных данных для оценки возможности протекания окислительно-восстановительных процессов. Потенциалы окислительного и восстановительного разложения воды. Условия устойчивости веществ в водных растворах. Диспропорционирование веществ в водных растворах.

       Окислительно-восстановительные равновесия в растворах. Уравнение Нернста. Влияние рН на величину восстановительного потенциала. Изменение восстановительного потенциала при изменении концентрации реагентов в результате их осаждения или комплексообразования.

     Электролиз растворов и расплавов. Электролитическое получение металлов. Электрохимическая коррозия металлов.

2.9.Экспериментальные методы химии. Современные методы синтеза и анализа неорганических и органических веществ. Современные методы исследования структуры и строения вещества. Рентгенография. Спектроскопические методы. Термодинамические методы исследования. Калориметрия, тензиметрия, масс-спектрометрия.

 

3.  Лабораторный практикум

Выполняется в специализированном практикуме общей и неорганической химии и включает следующие лабораторные работы:

  • Классы неорганических соединений.
  • Определение эквивалента металла.
  • Кинетика химических реакций.
  • Приготовление раствора кислоты заданной концентрации.
  • Водородный показатель.
  • Гидролиз.
  • Определение рН растворов методом рН-метрии
  • Примеры окислительно-восстановительных реакций.

 

Рекомендуемая литература (основная):

  1. А.В. Суворов, А.Б. Никольский.   “Общая химия”. Учебник для ВУЗов. СПб: “Химия”, 1997, 624 с.
  2. А.Б.Никольский, А.В.Суворов, Химия. 2001. СПб: Химиздат.
  3. А.В.Суворов, А.Б.Никольский. Вопросы и задачи по общей химии. 2002. СПб: Химиздат. 304 с.
  4. Неорганическая химия в 3-х томах. Под ред. Ю.Д.Третьякова. М., Академия, 2004
  5. К. Хаускрофт, Э. Констебл. Современный курс общей химии (в 2х томах), М. Мир, 2002.
  6. Л.С. Лилич, М.К. Хрипун. “Растворы как химические системы”. Учебное пособие. С-Пб: “Изд. С-ПбГУ”, 2011, 216 с.
  7. Общая химия. для студентов 1 курса химического факультета. Домашние задания. Отв. ред. Суворов А.В. СПб. 2000 г. 51 с.
  8. Общая химия для студентов 1 курса химического факультета. Описание лабораторных работ. Отв. ред. Суворов А.В. СПб. 2000 г. 26 с.

Дополнительная литература:

  1. Н.Е. Кузьменко, В.В. Еремин, В.А. Попков. Начала химии. М.: Экзамен, 2001, 720 с.
  2. О.Х. Зайцев. Общая химия. Направление и скорость химических процессов. Строение вещества. М.: Высшая школа. 1983. 248 с.
  3. Фримантл М. Химия в действии. В 2-х частях. М.: Мир. 1991. 528 с.
  4. Я.А. Угай.  Общая и неорганическая химия, М. «Высш. школа», 1997. 527 с.
  5. М.Х. Карапетьянц, С.И. Дракин.  Общая и неорганическая химия, М. «Химия», 1992. 588 с.
  6. Р. Дикерсон, Г. Грей, Дж. Хейт. Основные законы химии. Т.1,2. М: “Мир”,1982, 652 с., 620 с.

Тесты по теме «НАЧАЛЬНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ ПОНЯТИЯ» 8 класс

Мирошниченко Вера Ивановна, учитель химии высшей категории, г. Свердловск, ГОУ «Свердловский лицей № 1»

МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ ПО ИСПОЛЬЗОВАНИЮ ТЕМАТИЧЕСКОГО БЛОКА РАЗНОУРОВНЕВЫХ ЗАДАНИЙ.

Тематический блок содержит задания четырёх уровней сложности. Это дает возможность учителю дифференцированно подходить к проверке и оценке знаний обучающихся по изучаемой теме.

Задания, приведенные в тематическом блоке, можно использовать для работы на уроке и дома; для проведения различных самостоятельных, контрольных и зачетных работ; для составления экзаменационных билетов.

Тематический блок также может быть использован как обыкновенный задачник, предназначенный для закрепления школьного материала и подготовки к поступлению в вузы.

НАЧАЛЬНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ ПОНЯТИЯ

ТЕМАТИЧЕСКИЙ БЛОК I

ЧИСТЫЕ ВЕЩЕСТВА И СМЕСИ. ХИМИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ. АТОМ И МОЛЕКУЛА

I УРОВЕНЬ

Выберите правильный ответ.

1. Предметы, которые нас окружают, называются:

а) химическими реакциями; б)физическими явлениями;

в) физическими телами.

2. К телам относятся:

а) карандаш; б) сахар; в) соль.

3. Физические тела состоят:

а) из химических явлений; б) из физических явлений; в) из веществ.

4. К веществам относится:

а) гвоздь; б) книга; в) медь.

5. Вода, сахар, соль — это:

а) вещества; б)физические тела; в) химические явления.

6. Карандаш, тетрадь, пробирка — это:

а) вещества; б) физические тела; в) химические явления.

7.Для дыхания живых организмов необходимо вещество:

а) азот; б) неон; в) кислород.

8.Веществом, практически нерастворимым в воде, является:

а) сахар; б)стекло; в)соль.

  1. Сложные вещества состоят:

а) из химических элементов; в) из смесей.

  1. Простые вещества состоят:

а) из атомов одного химического элемента;

б) из атомов разных химических элементов.

14. Вода Н2О — это:

а) простое вещество; б) сложное вещество; в) смесь.

15. Морская вода — это:

а) простое вещество; б) сложное вещество; в) смесь.

16. Серебро — это:

а) простое вещество; б) сложное вещество; в) смесь.

17. Ржавление железа относится:

а) к химическим явлениям; б) к физическим явлениям.

18. Горение угля относится:

а) к химическим явлениям; б) к физическим явлениям.

19. Взаимодействие питьевой соды с уксусом относится:

а) к химическим явлениям; б) к физическим явлениям.

20. Замерзание воды относится:

а) к химическим процессам; б) к физическим процессам.

  1. Вещества, вступающие в химическую реакцию, называются:

а) реагентами; б) продуктами реакции.

II УРОВЕНЬ

  1. Что такое физическое тело? Приведите примеры.

  2. Что такое вещество? Приведите примеры.

  3. Можно ли нарисовать тело? А вещество? Если можно, то попытайтесь нарисовать.

  4. Какие агрегатные состояния веществ вы знаете? В каких агрегатных состояниях может находиться вода? При каких условиях?

5Какие явления называются физическими? Приведите примеры.

6.Какие явления называются химическими? Приведите примеры.

  1. К каким процессам — химическим или физическим — относится:

а) выветривание горных пород; б) испарение воды из озер;

в) кипение воды в чайнике; г) вытягивание медной проволоки из медного стержня.

  1. Какими физическими эффектами могут сопровождаться химические реакции? Ответ подтвердите примерами.

  2. Какие условия необходимы для возникновения и протекания химических реакций? Ответ подтвердите примерами.

10.Перечислите признаки, которые свидетельствуют о том, что при горении магния осуществляется химическая реакция.

11.Дайте определение атома. Изменяются ли атомы во время
химических реакций?

12.Дайте определение молекулы. Изменяются ли молекулы в ходе химических реакций?

13.Дайте определение химического элемента. Приведите примеры.

14.Какие элементы самые распространенные во Вселенной? На Земле?

15.Напишите названия таких химических элементов: О, Н, А1, С.

16.Напишите названия таких химических элементов: N, С, Si, К.

17.Напишите химические символы следующих элементов: Натрий, Фосфор, Кальций, Железо

18.Напишите химические символы следующих элементов: Барий,
Сера, Хлор, Цинк.

19.Найдите в периодической системе и запишите округленные до
целого числа значения относительных атомных масс элементов: серы, фтора, водорода, лития, железа.

20.Выберите из предложенного перечня физические свойства чистой воды: жидкое агрегатное состояние, зеленый цвет, отсутствие цвета, характерный резкий запах, отсутствие запаха, кислый вкус, отсутствие вкуса.

21.Выпишите отдельно названия однородных и неоднородных смесей: молоко, гранит, бронза, шампунь, смесь воды и растительного масла, смесь воды и глины, смесь воды и сахара, сталь, чугун.

22.Выпишите отдельно названия чистых веществ и смесей: молоко, газированная вода, морская вода, воздух, водород, сахар, цинк, железо, стекло, нефть, мел.

23.Выберите из предложенного перечня физические свойства металлов: прозрачны; непрозрачны; теплопроводны; электропроводны; при обычных условиях существуют во всех агрегатных состояниях; при обычных условиях существуют в твердом, а некоторые в жидком состоянии; имеют запах; не теплопроводны; ковки, пластичны.

24. Заполните пропуски.

Процесс выпаривания воды из раствора соли — это явление

…, так как при этом …

Горение дров — это процесс …, так как при этом …

25. Заполните пропуски.

Распространение запаха духов — явление …, так как при этом … Фотосинтез — это … процесс, так как при этом …

26. Вставьте в предложения на место пропусков термины химический элемент или простое вещество. Смесь, состоящую из … серы и … железа, можно разделить физическим способом.

Постоянный недостаток в пище … кальция и … флуора ведет к разрушению зубов.

27. Вставьте в предложения на место пропусков термины химический элемент или простое вещество. В состав молекулы воды входят атомы … кислорода и … водорода. … кислорода не имеет вкуса и запаха.

28. Вставьте в предложения на место пропусков термины смесь
или сложное вещество.

Сульфид железа — …, т. к. в его состав входят атомы разных элементов. … железа и серы можно разделить при помощи магнита.

III уровень

1. Опишите физические свойства:

. а) воды; б) алюминия;

в) угля; г) бензина.

2. Некоторые вещества внешне очень похожи друг на друга, тем не менее их можно различить, рассмотрев их свойства. Какие действия вы предпримете, чтобы различить вещества в следующих парах:

а) поваренная соль и мел; б) железо и медь;

в) вода и уксусная кислота; г) сахар и лимонная кислота;

д) сода и мел; е) железо и алюминий;

ж) перманганат калия и уголь; з) бензин и вода;
и) спирт и вода; к) углекислый газ и кислород.

  1. Чем отличаются смеси от чистых веществ? Приведите по 3—4 примера смесей и чистых веществ.

  2. Приведите свои примеры веществ, имеющих молекулярное строение. Дайте характеристику их физических свойств.

  3. Приведите примеры веществ, имеющих немолекулярное строение. Дайте характеристику их физических свойств.

6. Впишите в таблицу пропущенные слова.

Вещества

… состоят из атомов одного вида

Молекулы состоят из атомов … вида

В … реакциях не могут разлагаться с образованием нескольких более … веществ

В химических реакциях … разлагаться с образованием нескольких более простых веществ

7..Как можно выделить из смеси, состоящей из железных опилок, поваренной соли, порошка серы и песка, каждое вещество в чистом виде?

8.Предложите способы разделения смеси железных и древесных опилок. На каких свойствах этих веществ основаны предложенные вами способы? Назовите эти способы.

9.Как можно разделить смесь воды и растительного масла? На каких свойствах этих веществ основан предложенный вами способ? Назовите этот способ.

10. Как можно разделить смесь глины и поваренной соли? На каких свойствах этих веществ основан предложенный вами способ? Назовите этот способ.

  1. В банках без этикеток находятся вещества: мел, песок, поваренная соль. Как их можно различить? Какие характерные признаки упомянутых веществ позволяют это сделать?

  2. Как можно доказать экспериментально, что вода — сложное вещество?

  3. Приведите примеры простых веществ: металлов и неметаллов.
    Сравните их физические свойства.

  4. Исходя из описания свойств веществ, определите, какое из них имеет молекулярное, а какое — немолекулярное строение.

Поваренная соль хорошо растворяется в воде, ее раствор проводит электрический ток. Это тугоплавкое вещество.

Сахар хорошо растворяется в воде, его раствор не проводит электрический ток. Это легкоплавкое вещество, его можно расплавить в ложке на огне газовой плиты. Твердость сахара меньше, чем твердость соли.

15.Вставьте в предложения вместо пропусков слова изменяются или не изменяются. Назовите явления.

При нагревании воды до 100 °С ее молекулы … . Это … явление.

При пропускании через воду электрического тока молекулы воды … на атомы. … Это … явление.

16. Вычеркните лишнее слово:

а) сера, водород, вода, кислород, уголь;

б) цинк, алюминий, железо, никель, чугун;

в) железо, графит, хром, свинец, магний;

г) алмаз, водород, кислород, олово, озон.
Объясните каждое ваше решение.

17.Датой рождения человека можно считать тот момент, когда он провел свою первую химическую реакцию. О какой реакции идет речь?

IV УРОВЕНЬ

1. Исправьте ошибки в тексте, объясните их суть.

Тонко измельченный кусочек бесцветного стекла представляет собой порошок белого цвета. При измельчении свойства стекла изменяются, следовательно, образуется новое вещество. Это химическое явление.

  1. Природную воду профильтровали. Можно ли считать, что получили чистое вещество? Как можно получить чистую воду?

  2. Поясните, почему нефть не имеет определенной температуры кипения.

  1. Почему не имеет смысла выражение «молекула воздуха»?

  2. Как можно разрушить кристаллики сахара до отдельных молекул? Как называется этот процесс? Как можно разрушить сами молекулы сахара? Как называется этот процесс?

  3. Какой химический элемент обязательно входит в состав:

а) оксидов; в) сульфидов;

б) гидридов; г) карбидов?

  1. Сколько атомов кислорода содержится в молекуле простого вещества озона, если известно, что масса всех атомов в одной молекуле равна 48 а. е. м.?

  2. Рассчитайте, атом какого элемента тяжелее и во сколько раз:
    а) Калия или углерода; б) Магния или кислорода?

10.Отметьте верные утверждения.

а) Масса 3 атомов кислорода больше массы 40 атомов водорода.

б) Самый легкий металл — алюминий.

в) Самый легкий неметалл — водород.-

г) Масса атома серы равна массе двух атомов кислорода.

11. Напомним, что вещества, вступающие в химические реакции, называются реагентами, а вещества, образующиеся в их результате — продуктами реакций. Найдите соответствие между реагентами и продуктами указанных реакций:

Реакция

Реагенты

Продукты

1

Горение древесины

мел

газ, б/ц раствор

2

Разложение мела при нагревании

сода, уксус

газ, твердый остаток

3

Взаимодействие соды с уксусом

дерево, кислород

углекислый газ, вода

Презентация «Первоначальные химические понятия»

Объяснительная записка.

В 2006 году мною была опубликована программа пропедевтического курса химии для 7 класса. Для эффективного изучения теоретических первоначальных понятий химии детьми более раннего возраста предлагаю использовать на уроках презентацию, составленную по авторским разработкам, по опорным схемам-конспектам, разработанным на кафедре общей и аналитической химии МПГУ, материалам учебника “Химия-8” Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана; рабочей тетради для 8 класса “Первоначальные химические понятия” И.Н. Городничевой, рабочей тетради для 8 класса “Химические элементы и химические законы” И.А. Леенсона, рабочей тетради для 7 класса О.С. Габриеляна, Г.А. Шипаревой. Также данный материал можно использовать при изучении темы “Первоначальные химические понятия” в 8 классе и отдельные слайды презентации помогают актуализировать знания по отдельным темам на более высоких ступенях обучения химии.

Описание презентации с приемами использования отдельных ее слайдов на уроках. (Презентация)

Слайд 1. Титульный лист.

Слайд 2. Физическое тело и вещество.

Физические тела состоят из веществ. Ученикам предлагается выписать в два столбика физические тела и вещества из данного списка.

Слайд 3. Физическое тело и вещество.

После самостоятельной работы предлагается самопроверка получившихся результатов.

Слайд 4. Разделение смесей.

Представлены способы разделения смесей.

Слайд 5. Атомы и молекулы.

Физические тела состоят из веществ; вещества состоят из молекул, в состав которых входят атомы или из атомов, не связанных в молекулы.

Ученики под схемой выписывают из учебника определение понятий “молекула” и “атом”.

Слайд 6. Схема разложения воды электрическим током – опыт, подтверждающий наличие молекул и атомов.

Слайд 7. Атомно-молекулярное учение М.В.Ломоносова.

Ученикам предлагается расшифровать опорный конспект:

  1. Молекулы состоят из атомов.
  2. Вещества бываю молекулярного (т.е. состоят из молекул) и немолекулярного строения (состоят из атомов, несоединенных в молекулы).
  3. Молекулы находятся в непрерывном движении. Между молекулами действуют силы взаимного притяжения и отталкивания.
  4. Атомы одного вида от атомов другого вида отличаются массой и свойствами.
  5. Между молекулами существуют промежутки, которые зависят от температуры и агрегатного состояния вещества.
  6. С веществами могут происходить физические и химические явления. При физических явлениях молекулы не изменяются, меняется расстояние между ними. При химических явлениях молекулы распадаются до атомов и атомы образуют новые комбинации молекул.

Слайд 8. Химические и физические явления.

Под схемой учащиеся записывают определение явлений и примеры.

Слайд 9. Простые и сложные вещества.

В два столбика ученики записывают определения понятий “простое вещество” и “сложное вещество”, самостоятельно зарисовывают молекулы простых и сложных веществ из данного списка, распределяя их в соответствующие столбцы, затем проводиться самопроверка.

Слайд 10. Химический элемен.

Записывается определение. Знакомим с таблицей химических элементов Д.И.Менделеева.

Слайд 11. Алхимические символы химических элементов.

Знакомство и обсуждение записи химических элементов до XIX века.

Слайд 12. Обозначение химических элементов Берцелиусом.

Обсуждение современной системы обозначения химических элементов. Зарисовывается таблица с примерами, далее можно таблицу продолжить (без латинских названий) наиболее часто встречаемыми химическими элементами, пользуясь таблицей №2 учебника (стр. 24).

Слайд 13–14. Химические анаграммы.

Ученики устно отгадывают зашифрованные химические элементы.

Слайд 15. Химический диктант.

На слайде по вариантам записаны названия химических элементов. Учащимся предлагается записать знак химического элемента и чтение этого знака в формулах.

После написания диктанта возможна самопроверка или взаимопроверка работы.

Слайд 16–17. Химические элементы в организме человека.

Работа с таблицей макро-, микро- и ультра микроэлементов. Учащиеся выполняют задание на карточках (Приложение 1), выписывают знаки химических элементов.

Слайд 18. Атомная единица массы

Знакомство с новой единицей массы атома, образно показано чему равна 1 а.е.м. Ученики делают рисунки, записывают определение.

Слайд 19. Относительная атомная масса.

Знакомство с новой величиной, показано как выводится относительная атомная масса, обсуждение почему эта величина безразмерная. Образно показана относительная атомная масса гелия. Обсуждаем и записываем определение, ученики выполняют рисунок и правильно записывают массу атома гелия, выраженную в а.е.м. и относительную атомную массу гелия.

Слайд 20. Относительная атомная масса.

Учим находить относительную атомную массу химических элементов в периодической системе Д.И.Менделеева на примере водорода, кислорода, меди, записывать округленные значения величины. Далее ребята записывают относительные атомные массы различных химических элементов и массы атомов, выраженных в а.е.м. этих же элементов.

Слайд 21. Относительная атомная масса.

Обобщение знаний об относительной атомной массе оформляем в виде схемы.

Слайд 22. Химическая формула.

Рассматривая три формы записи состава вещества: алхимическое изображение вещества, описание состава и химическую формулу с помощью знаков и индексов приводим учеников к выводу, что именно современная химическая формула, являясь емкой, отражает состав вещества. Записываем пример калийной селитры: описание и химическую формулу, формулируем и записываем определение понятия “химическая формула”.

Слайд 23. Относительная молекулярная масса.

Схема-обобщение знаний об относительной молекулярной массе вещества.

Слайд 24. Массовая доля элемента в веществе.

Схема-обобщение знаний о массовой доле элемента в веществе

Слайд 25. Схема-обобщение “Химическая формула вещества”.

Схема является ответом на вопрос учителя: “Какую информацию о веществе несет его химическая формула?” Относительные атомные массы элементов, входящих в состав данного вещества выписываются из периодической системы Д.И. Менделеева для дальнейшего подсчета относительной молекулярной массы вещества и определения массовых долей элементов, а так же с целью многократного повторения и выработки навыка правильной записи этой величины.

Слайд 26. Пример характеристики химической формулы углекислого газа.

Слайд 27–30. Алгоритм определения валентности по химической формуле вещества.

Представлены поэтапные действия для определения валентностей элементов в бинарных соединениях по молекулярной формуле вещества. Выводим с учениками обобщенную формулу для подсчета валентности элемента.

Слайд 31–35. Алгоритм составления химической формулы бинарного соединения по известным валентностям.

Рассматриваем и записываем поэтапно действия для составления молекулярной формулы вещества по валентностям. Выводим формулу для подсчетов индексов элементов.

Слайд 36–37. Закон сохранения массы веществ М.В. Ломоносова.

Обсуждаем закон, ученики зарисовывают опорный сигнал, дают формулировку закона. Показываем фрагмент из кинофильма “Михайло Ломоносов” (1955 год), демонстрирующий публичный опыт М.В. Ломоносова.

Слайд 38–39. Уравнения химических реакций.

Записываем уравнение химической реакции разложения воды электрическим током. Вспоминаем формулировку закона сохранения массы веществ, подсчитываем массы исходных веществ и продуктов реакции и приходим к выводу, о необходимости расстановки коэффициентов, уравнивающих число атомов элементов до и после реакции. Ученики расставляют коэффициенты, записывают со слайда №38 расчет массы веществ с учетом коэффициентов, подтверждая соблюдение закона сохранения массы веществ. Формулируем определение уравнения химической реакции.

Слайд 40–41. Типы химических реакций.

Изучая типы химических реакций, зарисовываем схемы реакций разложения, соединения, замещения. Записываем уравнения реакций, соответствующие схемам, расставляем коэффициенты.

Слайд 42. Количество вещества.

Знакомство с новой физической величиной, иллюстрируем порцию вещества, записываем определение количества вещества, вводим обозначение n (“ню”).

Слайд 43. Моль вещества.

Вводим понятия “моль вещества”, “число Авогадро”.

Слайд 44. Количество вещества.

Схема-обобщение знаний о количестве вещества.

Слайд 45. Число Авогадро.

Схема-обобщение знаний о постоянной Авогадро.

Слайд 46. Молярная масса.

Знакомство с новой физической величиной. Работаем с таблицей (Приложение 2), определяем зависимость между массой и количеством вещества для разных порций веществ. Знакомим с новой физической величиной, вводим обозначение, формулу для вычисления молярной массы, единицы измерения. Подводим учеников к выводу о численном равенстве относительной молекулярной массы и молярной массы данного вещества.

Слайд 47. Молярная масса разных веществ.

Рисунок закрепляет понимание о том, что у разных по составу веществ различны и молярные массы, хотя в них содержится одинаковое число частиц.

Слайд 48. Молярная масса.

Схема-обобщение знаний о молярной массе вещества.

Слайд 49. Закон Авогадро.

Записываем формулировку закона, рассматриваем и обсуждаем рисунок, изображающий 1 моль разных газов.

Слайд 50. Молярный объем.

Формируем понятие “молярный объем газов”, рассматривая рисунок подводим к выводу, что для веществ в твердых и жидких агрегатных состояниях молярный объем различен, а в газообразном состоянии эта величина постоянна. Вводим размерность и формулу для вычисления.

Слайд 51. Молярный объем.

Схема-обобщение знаний о молярном объеме газов.

Слайд 52. Связь количественных величин.

Демонстрируем и обсуждаем сводную формулу взаимосвязи между физическими величинами: массой, объемом и числом структурных частиц, осуществляемой через количество вещества. Делаем вывод, что формула позволяет рассчитать любую из переменных величин, если известна лишь одна из них.

Слайд 53. Список литературы.

Первоначальные химические понятия.

 

 

ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ ПОНЯТИЯ.

 

  Важнейшим разделом современного естествознания является  химия – наука о веществах и превращениях их друг в друга.

  Химия имеет огромное значение в жизни общества. Без использования достижений химии были бы невозможны такие завоевания человечества, как освоение космического пространства и использование атомной энергии в мирных целях.

  Химия играет огромное значение в решении наиболее актуальных и перспективных задач современности. К таким задачам, в первую очередь, относятся:

— повышение эффективности искусственных удобрений с целью увеличения урожайности в сельском хозяйстве;

— синтез продуктов питания из несельскохозяйственного сырья;

— синтез новых веществ и композиций, обладающих необходимыми свойствами;

— получение новых источников энергии;

— изучение механизмов различных биохимических процессов с целью их воспроизведения в искусственных условиях;

— освоение океанических источников сырья;

— разработка и получение новых фармакологических препаратов;

— охрана окружающей среды.

  Основным объектом изучения химии являются вещества, из которых состоят все окружающие нас предметы. Веществом называется всё то, что имеет массу и объём. Капли дождя, иней на ветках, туман над рекой состоят из одного вещества – воды.

  В настоящее время известно более пяти миллионов веществ, и этот список практически ежедневно пополняется. Все вещества изучаются и получают своё название, поскольку, несмотря на наличие сходных, каждое вещество имеет свои индивидуальные свойства.

  При изучении свойств веществ, химия не ограничивается только внешними качествами (прочность, цвет) или количественными (масса, температура плавления и кипения, плотность и т.д.) наблюдениями. Химия также не ограничивается теми внутренними изменениями, которые происходят с веществами в результате физических явлений – явлений, не связанных с превращениями одних веществ в другие. Примером физических явлений служит переход вещества из одного агрегатного состояния в другое (превращение жидкой воды в пар при нагревании или в лёд при охлаждении).

 Главная задача химии – выявление и описание таких свойств веществ, благодаря которым становятся возможными превращения одних веществ в другие в результате химических явлений, или химических реакций.

  Возможность протекания химических реакций возникает благодаря особой форме движения материи, которая занимает промежуточное положение среди пяти основных форм движения материи, перечисляемых ниже в порядке увеличения сложности:

— механическое перемещение тел в пространстве;

— физические изменения;

— химические изменения;

— органические изменения;

— социальные процессы.

  Чтобы иметь правильное представление о различных формах движения и способности к их взаимопревращениям, следует знать, что при возникновении более сложных или высших форм движения из более простых низшие формы не исчезают и высшие формы не возникают вместо них (например, многие химические изменения происходят под действием теплоты, а биологические изменения являются результатом ряда связанных химических изменений). Новая, более сложная форма движения материи существует как высшее единство прежних форм, включая их в себя, но обладает своими, только ей присущими особенностями, которых нет у породивших ее простых форм. В обратном процессе превращения высших форм в низшие последние не рождаются вновь, а лишь снимается высшее единство, которое обусловливало качественные особенности сложных форм движения.

  Возникновение особой формы движения материи – химических превращений – связано с взаимодействием атомов, приводящих к образованию молекул. Движение последних лежит в основе физических процессов.

  Атом (от греч. неделимый) – наименьшая частица элемента, являющаяся носителем определенных химических свойств.

  Химический элемент – составная часть вещества, построенная из одинаковых атомов.

  С учетом современных представлений о строении атома, химический элемент – составная часть вещества, построенная из атомов с одинаковыми зарядом ядра и электронными оболочками.

  Каждый химический элемент обозначается особым знаком (символом), представляющим собой первую букву или же первую и одну из последующих букв латинского названия элемента.

  С понятием химического элемента тесно связано понятие простого вещества, т.е. вещества, состоящего из атомов одного и того же вида. В природе лишь некоторые вещества существуют в виде совокупности индивидуальных атомов одного вида (благородные газы). К простым веществам относятся также вещества, состоящие из молекул, возникающих при взаимодействии атомов одного и того же химического элемента (галогены ).

  При взаимодействии атомов одного химического элемента с атомами другого образуются молекулы химического соединения (сложного вещества) – вещества, состоящего из атомов разных видов.

  Наряду с химическими соединениями существуют смеси, которые, как и химические соединения, состоят из атомов разных видов. Существенное отличие химического соединения от смеси заключается в том, что взаимодействие различных атомов приводит в случае образования химического соединения к образованию молекул одного вида. Напротив, смеси состоят из молекул разного вида.

  Молекула – наименьшая частица простого вещества или химического соединения (сложного вещества), являющаяся носителем определенных химических свойств.

  Химические свойства веществ существенно зависят от присутствующих в них примесей. Поэтому для абсолютно чистых веществ – простых тел и химических соединений – вводится понятие химического индивида, состоящего только из атомов или молекул определенного вида. Очевидно, что получение абсолютно чистых веществ практически невозможно, хотя в настоящее время существуют методы, позволяющие снизить содержание примесей до нескольких атомов на   элемента.

  Наличие химической азбуки – знаков (символов) химических элементов – позволило ввести для всех химических индивидов химические формулы, отражающие их состав. Химическая формула простого вещества обозначается химическим знаком элемента с индексом, указывающим число атомов в молекуле (химические формулы галогенов  ). Единичный индекс в химической формуле не указывается (благородные газы  ).

  Химическая формула сложного вещества отражает, помимо его элементного состава, количественные соотношения между числом атомов различных элементов в молекуле (например,  , сахароза  и т.д.). Для твердых веществ, не имеющих молекулярного строения в химических формулах, учитывается простейшее сочетание их атомов (например,  ).

  Наличие химических формул для всех химических веществ позволяет изображать химические реакции посредством химических уравнений.

  В таблице приведены основные типы химических реакций.

 

ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ.

 

  Основными, наиболее характерными признаками химической реакции являются следующие внешние изменения реакционной смеси:

1) выделение газа;

2) образование осадка;

3) изменение окраски;

4) выделение или поглощение теплоты.

Наиболее общим признаком химической реакции является изменение количества исходного вещества (или продукта реакции) по сравнению с количествами соответствующих веществ в момент образования реакционной смеси.

 

Ознакомить студентов с оснровными законами и понятиями, лежащими в основе химии.

  1. Химия как наука и ее задачи.

  2. Важнейшие законы, лежащие в основе химии.

  3. Основные понятия химии.

  4. Закон Авогадро.

  5. Уравнение состояния газа.

  1. Химия как наука и ее задачи.

Современная химия является одной из естественных наук, т.е. наук, изучающих природу и представляет собой систему отдельных дисциплин. Природа бесконечно разнообразна. Однако ее разнообразие представляет единство, которое заключается в ее материальности. Материя является первоосновной, т.е. единственным источником и причиной всех процессов, протекающих в природе; абсолютно все состоит из материи и порождено ею. Материя находится в постоянном движении и изменении. Формы движения материи чрезвычайно разнообразны. Нагревание и охлаждение тел, излучение света, электрический ток, химические превращения, жизненные процессы. Одни формы движения материи могут переходить в другие. Так, механическое движение легко переходит в тепловое, тепловое в химическое, химическое в электрическое и т.д.

Химия есть наука об особой форме движения материи, характерной особенностью которой является качественное превращение веществ: в процессе химической реакции одни вещества как бы исчезают, а вместо них появляются новые вещества с новыми свойствами. При этом качественный скачок является результатом как количественного изменения состава вещества, так и внутренней молекулярной структуры.

Изучить химическую форму движения материи, законы этого движения, овладеть химическим процессом настолько, чтобы управлять им,- основные задачи химии как науки.

Химические процессы всегда сопровождаются рядом физических явлений. Например, при сгорании магния выделяется много света, при сгорании бензина – много тепла. В гальванических элементах химические процессы являются источником электрической энергии и т.д. Изучение этих явлений представляет одну из важных задач химии.

  1. Важнейшие законы, лежащие в основе химии.

  1. Закон сохранения материи: материя вечна, не исчезает и не творится вновь. Этот закон относится как к веществу, так и к материальному электромагнитному полю. Изучение так же материально, как и вещество.

  2. Закон сохранения энергии: энергия вечна, не исчезает и не творится вновь. Энергия – свойство материи и вне материи не мыслима.

Между материей и энергией существует взаимосвязь, количественно выражаемая формулой А.Эйнштейна:

E = mc2

Где Е – энергия , m – масса, c – скорость света.

Для химии фундаментальное значение имеет следующий закон: сумма масс исходных веществ равна сумме масс продуктов реакции. Изменение масс вследствие теплового (вообще энергетического) излучения, часто имеющего место при химических реакциях, практического значения не имеет, так как эти изменения выражаются лишь миллионными долями грамма.

  1. Закон эквивалентов: простые вещества реагируют между собой или замещают друг друга в химических соединениях эквивалент на эквивалент или же в количествах, им пропорциональных.

Эквивалент элемента связан с важными для химии другими величинами следующим соотношением: экв = А/В, где экв—эквивалент, А —атомная масса элемента, В —его валентность. Понятие эквивалента распространяется и на химические соединения.

4. Закон постоянства состава: каждое данное химическое соединение имеет постоянный состав, независимо от способа его получения.

Химические соединения определенного состава получили название «Дальтонидов». В настоящее время исследован целый ряд веществ, характеризующихся переменным составом. Они получили название «бертоллидов».

Первоначальные химические понятия — Справочник химика 21

    Именно по такой схеме построена тема Первоначальные химические понятия после накопления фактов осуществляется обобщение, формулирование основных положений атомно-молекулярного учения, которое затем применяется в течение вводного курса. Наглядно это можно выразить схемой 3.2. При ее рассмотрении видно, как осторожно и последовательно формируются представления, как тесно связаны они между собой системой логических связей. По единому направлению стрелок можно заключить, что логическая последовательность введения понятий не нарушается. Возражение вызывает лишь место обобщающего урока. Основные положения атомно-молекулярного учения — это более широкое обобщение, чем типы химических реакций. Поэтому разумнее его провести в самом конце темы. [c.216]
    ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ ПОНЯТИЯ [c.4]

    В соответствии с комплексным подходом к обучению необходимо сформулировать образовательные, воспитательные и развивающие цели по теме Первоначальные химические понятия . [c.213]

    Формирование мыслительного приема сравнения при изучении темы Первоначальные химические понятия . [c.61]

    Тема Первоначальные химические понятия — теоретическая база вводного курса химии. В ней начинают формироваться системы понятий о веществе, химической реакции и химическом элементе на основе атомно-молекулярной теории. Учащиеся изучают два важнейших химических закона — постоянство состава веществ и закон сохранения массы вещества. Специальное внимание в теме уделяется химической терминологии и символике, а также выработке первоначальных практических умений по химии. На примере химических реакций учащиеся впервые знакомятся с химической формой движения материи. [c.251]

    Эти пособия позволяют учащимся в диалоге с компьютером обсуждать первоначальные химические понятия, важнейшие классы неорганических соединений, периодическую систему химических элементов и строение атома, общие закономерности химических реакций и пр. При изучении периодической системы химических элементов и строения атомов можно рекомендовать компьютерную программу Ядро атома , Электронное строение атомов химических элементов , Энергия ионизации атомов . [c.4]

    Разработайте и обоснуйте задания для проверки умения сравнивать на материале темы Первоначальные химические понятия . Составьте эталонный ответ. [c.126]

    Цель мотивационных передач ввести учащихся в курс темы, показать ее значение, сложность, проблематичность, создать общее впечатление, вызвать личностное отношение, заинтересованность. Пример такой телепередачи — Химические реакции вокруг нас . Она предназначена для учащихся 7-х классов (по новой программе для 8-х) и обобщает материал первой темы Первоначальные химические понятия . Нередко мотивационные» передачи являются вводными. Они предназначены для первого урока при изучении темы, раздела, курса, показывают их значение, перспективу и историю исследования, дают некоторые первоначальные сведения. Мотивировка может быть не только эмоциональной, но и логической, раскрывающей перспективы приобретения более глубоких и осознанных знаний. [c.88]

    В программе по химии названы расчетные задачи, которые впервые вводятся при изучении той или иной учебной темы. Так, в VII классе в процессе прохождения темы Первоначальные химические понятия учащиеся знакомятся с несложным расчетами вычисление относительной молекулярной массы всществ по их формулам вычисление отношений масс атомом элементов в сложном веществе по его формуле расчет массовой доли элементов (в процентах) по формуле веществ. При изучении последующих тем, посвященных кислороду, водороду и их соединениям, новые расчеты не рассматриваются. Поэтому есть возможность включать задачи изученных типов в задания для разнообразных самостоятельных работ. При это целесообразно предлагать комбинированные задачи, включаю щие два или все три названных вида расчетов. Например, пр изучении кислот в теме Водород. Кислоты. Соли можно пред ложить задачу Вычислить относительные молекулярные массь серной и азотной кислот. В какой из этих кислот больше массо вая доля (в процентах) водорода  [c.47]


    Первоначальные химические понятия положили в основу пропедевтического курса М. Д. Трухина и Л. М. Шелехова [22]. Помимо достаточно традиционных разделов Вещество. Язык химии и Химические превращения , в программу включен раздел Химические вещества вокруг нас , включающий сведения не только о неорганических веществах, но и об органических. Этот курс — для городских школ. [c.32]

    Атомно-молекулярное учение начинают рассматривать в школьном курсе химии в теме Первоначальные химические понятия. Именно здесь формируются с привлечением материала физики важнейшие положения этого учения, на базе которых изучается весь последующий вводный курс химии. [c.212]

    Таким образом, структуру содержания темы Первоначальные химические понятия можно представить схемой 3.1. [c.215]

    Тема Первоначальные химические понятия играет очень важную роль в развитии кругозора учащихся, введения их в круг химических понятий. [c.214]

    В теме Первоначальные химические понятия излагается теоретическая концепция первой ступени обучения — атомно-молекулярное учение. Однако сразу дать школьникам его положения нельзя, так как знания получаются формальны- ми. Чтобы этого не случилось, само учение как обобщение по теме вводится в самом конце, а вначале даются первоначаль-1 ные понятия о веществе, химической реакции и химическом] элементе. Накапливается информация о них, требующая объяс- [c.214]

    Содержание первоначальных химических понятий [c.215]

    В теме Первоначальные химические понятия формирует ся навык пользования химическими знаками. Необходимо добиваться прочного знания учащимися знаков некоторых химических элементов, но нельзя чрезмерно увлекаться one- рированием химическими символами в ущерб содержатель- ной их стороне. Каждый символ должен быть наполнен дл учащихся химическим смыслом, чтобы изучение химической символики не снижало их интереса к химии. I [c.218]

    На основе учебника и программы по физике определите, какие опорные знания из курса физики используются при изучении первоначальных химических понятий и когда. Проделайте ту же работу с программами и учебниками по природоведению и ботанике. [c.252]

    Используя программу и учебник, укажите, с какими приемами и методами лабораторной техники знакомятся учащиеся в теме Первоначальные химические понятия . [c.253]

    Попытайтесь сформулировать главную идею содержания темы Первоначальные химические понятия . [c.253]

    Руководствуясь программой и учебником, расчлените тему Первоначальные химические понятия на уроки в соответствии с числом отведенных на нее часов. [c.253]

    Пользуясь программой и учебником, определите, какие мыслительные приемы включаются и совершенствуются при изучении темы Первоначальные химические понятия . [c.253]

    Использование проблемного обучения в теме Первоначальные химические понятия . [c.255]

    Система контрольных заданий при изучении валентности в теме Первоначальные химические понятия . [c.255]

    Методика формирования практических умений учащихся при выполнении химического эксперимента в теме Первоначальные химические понятия . [c.255]

    Классификация химических реакции дается на уровне сравнения числа исходных и полученных веществ. При этом учащиеся используют такие мыслительные приемы сравнение, анализ, синтез, обобщение. Все эти сведения о химической реакции включены в тему Первоначальные химические понятия . Далее все стороны системы понятий о химической реакции должны расширяться и дополняться новыми данными, т. е. после этапа обобщения снова начинается этап накопления. [c.276]

    Методика изучения атомно-молекулярного учения как теоретической концепции первого этапа обучения химии. Первоначальные химические понятия [c.315]

    Занятие можно проводить на материале любой темы, но лучше выбрать первую тему курса Первоначальные химические понятия . [c.328]

    Рассмотрим подробнее содержание и методику проведения самостоятельных работ при изучении двух тем курса VII класса, несколько отличающихся друг от друга по характеру содержания. Одна тема — Первоначальные химические понятия —. может считаться в известной мере теоретической, так как она включает целый ряд понятии, законов, которые учащиеся усваивают впервые. Другая тема — Вода. Растворы. Основания — может быть отнесена к числу те.м описательного характера, поскольку в ней преобладает конкретный материал, связанный со свойствами веществ, которые лишь объясняются на основе полученных ранее теоретических (атомно-молекулярных) представлений. [c.57]

    Формирование первона- Изложены образовательно-воспитательное зна-чальных химических понятий чение вводного курса химии, вопросы формирова-и представлений ния первоначальных химических понятий (о ве- [c.24]

    Пропедевтические курсы, которые пока еще не регламентированы учебным планом по времени и для которых не созданы официальные жесткие программы, несут на себе печать ярко выраженных творческих поисков методистов, которые представляют каждый свое видение химической пропедевтики. Так, например, пропедевтический курс Н. Ф. Воловой [4], включающий элементы логико-психологических знаний, сосредоточивает внимание учащихся на изучении не только химии, но и самих себя, своей собственной личности, своих психических процессов, что делает курс особенно привлекательным для детей. В этот курс включ ы первоначальные химические понятия, которые сами по себе обладают пропедевтическими свойствами, но, кроме них, включена и информация о сельскохозяйственных профессиях, связанных с химией (поскольку школа, где преподается этот курс, сельская). Включены элементы краеведения, например, полезные иско- [c.31]

    При проведении игры-соревнования учитель заботится о том, чтобы в ней уравновешивали друг друга две стороны конкуренция и партнерство, взаимопомощь. Приведем в качестве примера разработанную В. И. Торгашовым игру Химический турнир в УШ классе по теме Первоначальные химические понятия . Он проводится в конце темы как обобщение. [c.138]


    Тема Первоначальные химические понятия так или иначе обязательно присутствует во всех учебниках и программах систематических курсов химии, потому что она по сути является пропедевтической, т. е. она подготавливает учащихся к пониманию всего остального курса. Даже введение курса естествознания в 5—7 классах никоим образом не снижает ее значимости. Эта тема может не иметь такого названия, но сущность ее и структура сохраняются. В ней закладываются самые первые понятия о веществах, химических реакциях, химических элементах, методологии химической науки в виде приемов препаративной химии. Поскольку предъявляемые учащимся факты должны получить теоретическое объяснение, предлагается их трактовка с позиции атомно-молекулярного учения. Это учение имеет опору в курсе физики, которая несколько опережает химию и одновременно открывает перспективу развития теории строения вещества. [c.212]
Команда продаж

Chemical Concepts | Химические концепции

Крейг Зелле, менеджер по продажам

[адрес электронной почты защищен]

Сотовый: 215.264.7065

Образование:

  • Университет Вест-Честера (бизнес)

Опыт:

  • Более 35 лет опыта работы с Chemical Concepts

Специальности:

  • Растущие рынки
  • Развитие отношений с поставщиками и структуры ценообразования
  • Руководитель отдела продаж

Сферы деятельности:

  • PA, Мэриленд, Вирджиния, Индиана

— Крэйг проживает в Брумолле, Пенсильвания,

.

Эндрю Моррис

[адрес электронной почты защищен]

Образование:

  • Обучение работе с конструкционным клеем Lord Corporation
  • Обучение работе с продуктом Tesa Tape Signage
  • Quantum Silicones Двухкомпонентные силиконы для обучения

Опыт:

  • 2011-настоящее время — Химические концепции — Продажи

Специальности:

  • Конструкционные клеи
  • Технические продажи
  • Ленты с высоким сцеплением

Сферы деятельности:

  • Северо-Восток
  • Юг
  • Район Великих озер

— Андрей проживает в Филадельфии, Пенсильвания

.

Майкл Смит

[адрес электронной почты защищен]

Образование:

  • Университет Райдера (Бизнес)

Опыт:

  • Более 30 лет в качестве специалиста по продажам в сфере оптовых продаж специальных химикатов
  • 10+ лет с Chemical Concepts, помогая им удвоиться в размерах и масштабах

Специальности:

  • Государственные контракты
  • Двухкомпонентный силикон — изготовление форм, заливка и инкапсуляция

Сферы деятельности:

— Майкл проживает в Lafayette Hill, PA


Рик Фиррера

[адрес электронной почты защищен]

Образование:

  • Средняя школа Черри-Хилл Восток
  • Технический институт Линкольна
  • Программа обучения Binks Spray Equipment
  • Программа обучения лорду клею

Опыт:

  • 1983-1996- Adhesive Ways, Inc.- Продажи
  • 1997-2010 — Генеральный директор Adhesive Ways, Inc.
  • 2010-настоящее время — Chemical Concepts, Inc. — Продажи

Специальности:

  • Контактные цементы
  • Клеи для синтетических газонов (менеджер по продукции для газонов)
  • Менеджер по продукции h3O Glue®
  • Клей для канистр
  • Продукция с покрытием
  • Распылительное оборудование

Сферы деятельности:

-Рик проживает в Mt.Лорел, штат Нью-Джерси


Джон Берк

[адрес электронной почты защищен]

Образование:

  • Университет Миллерсвилля (маркетинг / продажи)

Специальности:

  • Отчеты и анализ продаж
  • Внутренние продажи
  • Служба поддержки клиентов

Сферы деятельности:

— Джон проживает в Дойлстауне, Пенсильвания

.

Джереми Трактенберг

[адрес электронной почты защищен]


Образование

  • Б.Б.А. Магистр маркетинга от Temple University
  • ;


Специальности

  • Внутренние продажи
  • ИТ-поддержка
  • Копирайтинг и реклама
  • Служба поддержки клиентов

-Джереми проживает в Вилланова, Пенсильвания


Тинсли, Ян Дж .: 9780471095255: Amazon.com: Книги

«… Ценный текст, который… [читатели] поймут применение химии в области окружающей среды». ( Energy Sources , июнь 2005 г.)

«Книга хорошо написана, содержит много ссылок, а темы логически развиты.»( Journal of Hazardous Materials , октябрь 2004 г.)

Лучший текст промежуточного уровня по определению судьбы и распределения органических соединений в окружающей среде

Для каждого химического вещества, попадающего в окружающую среду, существует вероятность того, что это химическое вещество будет перемещаться из точки выброса и перемещаться через различные экосистемы в целом. Можно преодолевать большие расстояния; обнаружение обнаружило неожиданные соединения на горных вершинах и в полярных регионах. Относительно новая область химии окружающей среды стремится понять и предсказать эти распределения; За двадцать пять лет разработки ученые значительно усовершенствовали существующие знания о том, как органические соединения ведут себя в мире за пределами лаборатории.

«Химические концепции в поведении загрязнителей», полностью обновленные в этом втором издании, предоставляет подробный ресурс по прикладной химии для понимания текущего состояния химии окружающей среды. Этот удобный для учащихся текст, основанный на проверенных на практике методах, разработанных автором в течение многих лет в классе, требует вводных знаний в области химии, но в то же время имеет глубокий охват:

  • Физико-химические параметры
  • Сорбция
  • Испарение
  • Абсорбция и биоконцентрация
  • Фотохимические процессы
  • Окислительно-восстановительные процессы
  • Гидролиз
  • Метаболическая трансформация
  • Синтез, или как взаимодействуют вышеуказанные процессы

При рассмотрении традиционных проблем взаимодействия между водой, почвой и воздухом текст также исследует вопросы поглощения растениями из почвы и поглощения листвой из воздуха.Хотя текст по-прежнему сфокусирован на сложном поведении, автор придерживается целостного подхода к предмету, подчеркивая его междисциплинарный характер.

Хорошо проиллюстрированный и проиллюстрированный «Химические концепции в поведении загрязнителей», второе издание представляет собой превосходный текст для студентов-химиков среднего уровня, а также доступный справочник для профессионалов, работающих с экологическими проблемами, требующими знаний в области химии.

с задней стороны обложки

Лучший текст промежуточного уровня по определению судьбы и распределения органических соединений в окружающей среде

Для каждого химического вещества, попадающего в окружающую среду, существует вероятность того, что это химическое вещество будет перемещаться из точки выброса и перемещаться через различные экосистемы в целом.Можно преодолевать большие расстояния; обнаружение обнаружило неожиданные соединения на горных вершинах и в полярных регионах. Относительно новая область химии окружающей среды стремится понять и предсказать эти распределения; За двадцать пять лет разработки ученые значительно усовершенствовали существующие знания о том, как органические соединения ведут себя в мире за пределами лаборатории.

«Химические концепции в поведении загрязнителей», полностью обновленные в этом втором издании, предоставляет подробный ресурс по прикладной химии для понимания текущего состояния химии окружающей среды.Этот удобный для учащихся текст, основанный на проверенных на практике методах, разработанных автором в течение многих лет в классе, требует вводных знаний в области химии, но в то же время имеет глубокий охват:

  • Физико-химические параметры
  • Сорбция
  • Испарение
  • Абсорбция и биоконцентрация
  • Фотохимические процессы
  • Окислительно-восстановительные процессы
  • Гидролиз
  • Метаболическая трансформация
  • Синтез, или как взаимодействуют вышеуказанные процессы

При рассмотрении традиционных проблем взаимодействия между водой, почвой и воздухом текст также исследует вопросы поглощения растениями из почвы и поглощения листвой из воздуха.Хотя текст по-прежнему сфокусирован на сложном поведении, автор придерживается целостного подхода к предмету, подчеркивая его междисциплинарный характер.

Хорошо проиллюстрированный и проиллюстрированный «Химические концепции в поведении загрязнителей», второе издание представляет собой превосходный текст для студентов-химиков среднего уровня, а также доступный справочник для профессионалов, работающих с экологическими проблемами, требующими знаний в области химии.

Об авторе

ИАН Дж.ТИНСЛИ, доктор философии, , бывший заведующий кафедрой экологической и молекулярной токсикологии в Университете штата Орегон.

Объяснение 15 основных базовых концепций химии

Изучение базовых концепций химии, на которых основан весь процесс химического образования, может быть непосильной задачей для новичков.

Одна из причин — огромное количество информации.

По этой причине я решил продолжить и объяснить здесь 15 важных базовых концепций химии , которые, надеюсь, помогут вам в изучении химии.Это ясно объясняется в большинстве учебников химии в нашем обзоре.

Вам также может быть интересно взглянуть на книги по основам органической химии. Или, может быть, вы хотите подготовиться к экзамену по химии AP или к тестам SAT по химии!

Если вы только начинаете изучать органическую химию, мы также опубликовали обзор наиболее важных концепций, которые вам понадобятся, и дополнительный обзор, в котором сравниваются реакции SN1 и SN2.

Мы начнем с введения в основную химию. : предыстория самых основных определений химии, немного истории и подчеркивая, почему и как химия важна.Будут определены основные единицы химии: атомы, молекулы, субатомные частицы. Затем мы обсудим их с точки зрения новичка и сформулируем их в формате вопросов.

Таким образом, мы нацелены на людей , которые не знакомы с химией или наукой в ​​целом . Если вы учитель, возможно, вы захотите перенаправить сюда своих учеников.

Заявление об ограничении ответственности: это не исчерпывающее описание каждой концепции, а скорее введение в каждую из них: основы химии для начинающих.Мы цитируем и включаем источники, которые считаем полезными для их дальнейшего расширения.

Так без дальнейшие шумихи, давайте погрузимся!

Вы можете использовать следующее оглавление, чтобы перейти непосредственно к базовым концепциям химии , которые вас интересуют больше всего:

1. Что означает химия?

Как введение в химию, это отрасль науки, изучающая материю и изменения. Во-первых, химия занимается изучением состава и свойств материи (которая представляет собой практически любое макроскопическое вещество, которое мы можем наблюдать).Затем химия занимается изменением , или тем, как эти вещества развиваются в определенных условиях, или тем, как одно вещество изменяется или реагирует при взаимодействии с другим веществом. Определение химии невозможно сделать короче, поскольку оно охватывает практически все!

2. Когда была «открыта» химия?

Очень простые химические процессы выполнялись еще в древней истории, в 1000 г. до н.э., задолго до того, как были фактически установлены какие-либо основные концепции или законы химии.Извлечение металлов из руды или получение соединений из природных источников, таких как растения, — это примеры химии, которая впервые была осуществлена ​​тысячи лет назад и до сих пор существует.

Алхимия — это то, что мы называем «протонаукой» химии.

Алхимик в поисках философского камня , Джозеф Райт (1771)

Алхимия пытался объяснить природу, свойства и превращения материи. Но это была не наукой, а скорее набором мифов и магии.Согласовано, что переход от алхимии к современной химии, какой мы ее знаем, начался 17, -е, века, с публикацией The Skeptical Chymist Роберта Бойля (1661), который считается отцом современной химии. Разница между химией и алхимия — это применение научного метода.

3. Почему важна химия?

Все это химия. Все, что вы можете наблюдать макроскопически, состоит из химикаты.Вы сделаны из химикатов, ваша еда — из химикатов, вы дышите химические вещества, мы живем за счет химикатов и благодаря им, все, что вы видите под солнце — это смесь химикатов.

Все, что вы видите или делаете, основано на химических концепциях и процессах. Фейерверк происходит благодаря нашему пониманию и применению химии. Лекарство, которое вы принимаете для лечения своей болезни, делает это посредством химических процессов. Здание не рушится, потому что мы знаем химию.Очевидно, что все эти примеры являются результатом объединения множества различных областей науки. Химия, как центральная наука , отвечает за их склейку.

4. Почему химию называют центральной наукой?

Все науки склеены базовыми понятиями химии, поэтому называется центральной наукой . Без химии физические науки (включая саму химию) обнаружат пробел и не будут связаны с науками о жизни (такими как биология) и прикладными науками (такими как инженерия).Это важно отметить в любом вводном тексте по химии.

Карта наук, предложенная Балабаном и Кляйном через Википедия

5. Какое будущее у химии?

Химия это наука, которая изучает материю и управляет ею. Мы, люди, получаем довольно хорошо в этом, (хотя это непросто превзойти Природа), но мы далеко от идеального положения, в котором мы можем легко сделать любую молекулу или соединение по желанию за считанные минуты.

То есть вероятно будущее химического синтеза, способность формировать любое соединение на будет в считанные минуты, не полагаясь на долгосрочные сложные проекты синтеза.Кроме того, возможности синтетическая химия буквально безгранична: всегда найдется место для создания химическое вещество еще лучше, или найти молекулу, которая еще лучше работает для данное задание.

Другой ключ аспект «химии будущего» достигнет истинного полного устойчивость. Химия станет одной из основных областей науки, требующей решения проблема энергии.

Также, химия, как центральная наука, будет отвечать за помощь технологиям и междисциплинарная наука в целом плавно развиваться.

Химия, центральная наука, объединяет междисциплинарные технологические достижения. Кредит НАСА / Пэт Роулингс.

6. Что такое атом?

Атом определяется как основная единица химического элемента. Фундаментальный предмет. Простая простая и базовая концепция химии.

Очевидно теперь мы знаем, что атомы состоят из более мелких частиц, называемых субатомными частицы: протоны (условно заряженные положительно), электроны (отрицательно заряженные по соглашению) и нейтроны (нейтральные частицы).

В простом термины: протоны и нейтроны составляют внутреннюю часть атома или ядра, и составляют большую часть массы атомов. Электроны составляют облако (орбитали, или области, в которых высока вероятность найти электрон) вокруг ядро.

Модель атома Бора, через universetoday.com

Протоны и нейтроны не являются элементарными частицами; они сделаны из кварков. С другой стороны, насколько нам известно, электроны — это элементарные частицы, и они не состоят из чего-то меньшего.

7. Что такое молекула?

Молекула — это группа связанных вместе атомов. Это следующий уровень химической сложности. Молекулы представляют собой основную единицу химического соединения, и это еще одна из основных основных концепций химии.

Это в основном это. Примером может служить молекула воды, состоящая из двух атомов водород (H) и один атом кислорода (O), удерживаемые вместе посредством ковалентных связей.

Модели молекулы воды. Кредит на Dbc334 / Jynto через Wikipedia

Далее определения включают, что они являются простейшей фундаментальной единицей, которая может принимать участвуют в химической реакции, и что они электрически нейтральны.Этот последний пункт отличает молекулы от ионов, другой тип химического сложный.

8. Какие типы химических соединений существуют?

Существует три основных типа химических соединений, и в этом посте следует кратко рассказать о основных понятиях химии . Все они являются результатом связывания атомов вместе. Разница заключается в природе сил, удерживающих вместе эти атомы.

  • В молекулах (таких как вода или H 2 O, см. Выше), которые являются нейтральными соединениями «индивидуальной» природы, атомы склеены ковалентными связями.Ковалентные связи обычно возникают между двумя атомами неметалла, которые имеют общие пары электронов, или пар связей .
  • В ионных соединениях (таких как хлорид натрия или NaCl, широко известный как «соли») атомы находятся в ионной форме (заряжены) и удерживаются вместе ионными силами, создавая большие сети противоположно заряженных ионов. Ионные связи возникают между металлами и неметаллами.
  • Когда протяженные сети атомов образуются между одним или несколькими типами атомов металлов, мы говорим о металлических связях .

9. Что такое таблица Менделеева?

Периодическая таблица представляет собой список или расположение всех известных химических элементов. Они организованы таким образом, что позволяют группировать элементы с похожей атомной структурой и, следовательно, с похожими свойствами. Основным критерием для этого порядка является расположение путем увеличения атомного номера, который представляет собой количество частиц ядра этого элемента (протонов и нейтронов). Это изобретение приписывают русскому химику Дмитрию Менделееву, и в 2019 году мы отмечаем 150-летие его первоначального отчета в 1869 году.

Простая таблица Менделеева. Кредит Википедии

10. Почему два химических соединения вступают в реакцию?

Химия изучает изменения в материи. химикат реакция — это процесс, в котором один набор химических соединений превратился в другой. Реакция возникает при взаимодействии между соединения, в которых некоторые начальные связи разорваны, а некоторые новые связи сформирован.

Почему это происходит? Проще говоря, потому что энергия, удерживающая вместе новые связи, выше, чем энергия, удерживающая первоначальные связи.Это определение термодинамически благоприятного процесса. Благоприятная термодинамика — самый фундаментальный шаг, который заставляет два соединения вступать в реакцию друг с другом. Другой чрезвычайно важный фактор — кинетика реакции.

11. Что такое хиральность и откуда она взялась?

Хиральность — это геометрическое свойство определенных молекул. Молекула называется хиральной, если ее зеркальное отображение не накладывается на саму молекулу. Классическим источником хиральности в (органическом) соединении является наличие атома углерода с четырьмя различными заместителями.Эту концепцию гораздо лучше объясняет это видео по основам химии на YouTube:

Происхождение хиральности вместе с происхождением жизни является одним из самых актуальных вопросов не только в химии, но и в науке в целом. невозможно ответить прямо. Основная теория, поддерживающая это, основана на гомохиральности, которая могла возникнуть в три этапа: нарушение зеркальной симметрии, хиральное усиление и хиральное пропускание. Это выходит далеко за рамки основных понятий химии, но вы можете прочитать об этом подробнее здесь.

12. Что такое кислоты и основания?

Согласно первоначальному определению Аррениуса (1884), кислота — это соединение, способное выделять катион водорода или протон (H + ). Например, молекулы соляной кислоты (водный HCl) ионизируются в растворе, отдавая протон воде, посредством кислотно-основного равновесия :

HCl (водн.) + H 2 O (жидкость) ⇌ H 3 O + (водн.) + Cl (водн.)

HCl в воде дает образование катионов гидроксония и хлорид-анионов.Это классическое кислотно-основное равновесие.

С другой стороны, основания, такие как гидроксид натрия (NaOH), могут улавливать протоны из воды, образуя гидроксид-анионы.

NaOH (водн.) + H 2 O (жидкость) ⇌ HO (водн.) + Na + (водн.)

В то время как кислотно-основная модель Аррениуса очень наглядна, у нее есть свои ограничения, и другие модели используются для более подробного описания. продвинутые кислотно-основные теории. Наиболее важными из них являются теория Бронстеда-Лоури (более общая версия теории Аррениуса) и теория Льюиса.

Согласно Согласно теории Льюиса , кислота — это вещество, которое принимает неподеленную пару электронов, а основание — это вещество, которое отдает неподеленную пару электронов. Это объясняет кислотно-щелочные равновесия, которые не могут быть объяснены теориями Аррениуса или Бронстеда-Лоури, такими как основность аммиака в воде:

: NH 3 (водн.) + H 2 O (жидкость)) ⇌ NH 4 + (водн.) + : OH (водн.)

Относительная кислотность или основность растворов или смесей измеряется с помощью логарифмической шкалы, называемой шкалой pH.Обычно он изменяется от 0, наиболее кислый (например, растворы соляной кислоты), до pH = 7 (считается нейтральным), до 14, наиболее щелочной (например, водные растворы гидроксида натрия). Тем не менее, существуют соединения более щелочные и кислые, чем те, которые существуют, pH = 0–14 определенно не является замкнутым диапазоном. Примеры обычных растворов или смесей с различным pH показаны в шкале ниже.

13. Что такое стехиометрия?

Стехиометрия — это очень базовая химическая концепция. Это просто способ измерения или определения количества каждого вещества, участвующего в реакции (реагентов), и количества образующихся продуктов.

Прежде чем проводить реакцию в лаборатории, химик должен выяснить, какое количество молекул каждого реагента требуется для протекания реакции. Для этого мы используем единицу под названием «моль». Моль — это основная единица «количества вещества». На один моль приходится 6,022 · 10 23 молекул. Нам нужно, чтобы их было огромное количество, поскольку в каждом грамме любого реагента реакции огромное количество молекул.

стехиометрия реакции — это измерение относительных количеств (или эквивалентов ), измеренных в молях, реагенты, которые участвуют в реакции.

Например, каждые 2 молекулы (или 2 моля) газообразного водорода (H 2 ) реагируют с 1 молекулой (или 1 моль) газообразного кислорода (O 2 ) с образованием 2 молекул (или 2 моля) воды (H 2 O):

2 H 2 (газ) + 1 O 2 (газ) → 2 H 2 O (жидкость)

Итак, если мы если бы провести эту (довольно непрактичную, используя два дорогих, трудных в обращении газа, чтобы получить дешевый, легко доступный продукт, такой как вода) реакцию в лаборатории, нам пришлось бы смешать вместе 2 моля водорода на моль кислорода.Это означает использование 2 эквивалентов (эквивалентов) водорода по отношению к количеству кислорода. В этом случае при работе с газами количество молей каждого из них можно контролировать, устанавливая парциальное давление для каждого из них.

В случае более распространенных твердых реагентов можно рассмотреть гипотетический синтез карбионата натрия из угольной кислоты. Нам нужно 2 эквивалента гидрида натрия (NaH) на моль используемой угольной кислоты (в два раза больше молекул NaH, чем молекул угольной кислоты).

Синтез карбоната натрия из угольной кислоты

Это даст 1 эквивалент или 1 моль карбоната натрия, а также выделит 2 эквивалента (или 2 моля) газообразного водорода в качестве побочного продукта.

14. Что такое окисление и восстановление в химии?

Процессы окислительно-восстановительного потенциала — это тип химической реакции в какое одно из реагирующих соединений окисляется, а другое восстанавливается. А окислительно-восстановительная реакция включает перенос электронов. Мы говорим, что соединение, или атом внутри соединения окисляется, когда он теряет электроны , а другой компонент восстанавливается, когда он получает электроны .

Один из Наиболее типичным примером окислительно-восстановительного процесса является ржавление железа.Металлическое железо, Fe 0 (степень окисления = 0) реагирует с кислородом воздуха, O 2 (окисление state = 0), чтобы получить ржавчину или оксид железа (III), Fe 2 O 3 .

4 Fe 0 (твердый) + 3 O 2 (газ) → 2 Fe 2 O 3 (твердый)

В этом новом соединение, новая степень окисления железа +3. Железо потеряло 3 электрона, следовательно, окисляясь:

Fe 0 → Fe 3+ + 3 e

На С другой стороны, новая степень окисления кислорода -2.Каждый атом кислорода имеет получили два электрона, уменьшившись:

O 2 + 4 e → 2 O 2-

Типичный пример окислительно-восстановительного процесса — это взрыв, при котором взрывчатое вещество окисляется жестоко. C4 — обычное пластиковое взрывчатое вещество, намного более энергичное, чем динамит. Основным компонентом C4 является гексоген (исследовательское взрывчатое вещество), также известный как циклонит или, согласно IUPAC, 1,3,5-тринитро-1,3,5-триазинан.

Процесс окисления гексогена является термодинамически выгодным и вызывает экзотермическая реакция, при которой большое количество энергии выделяется в виде тепла и света, вызывая взрыв.

Взрывное окисление гексогена из взрывчатых веществ C4

Связи N – NO 2 чрезвычайно нестабильны и склонны к окислению. Вот что делает такие соединения очень взрывоопасными.

15. Что такое радиоактивность?

Радиоактивный распад или радиоактивность — это в основном процесс, в котором нестабильное ядро теряет энергию из-за испускания излучения в виде частицы. Этот Концепция четко объяснена в следующем видео:

Это скорее концепция физики, чем основная концепция химии, но она очень актуальна для химиков.

Не все существующие атомы стабильны, некоторые из них можно назвать «не предназначенными для этого». Большая часть вещества, которое мы видим, состоит из комбинаций протонов, нейтронов, которые являются стабильными (стабильные атомы, в частности, стабильные ядра). Но другие комбинации нейтронов и протонов порождают нестабильные ядра, которые в конечном итоге распадаются. Проще говоря, это основа радиоактивности.

При разложении этих нестабильных атомов энергия выделяется в виде частиц.Это выделение энергии можно обнаружить, и это то, что мы называем излучением. Когда происходит этот процесс, образуется новое ядро ​​и, следовательно, новый атом. Этот новый атом также может быть нестабильным и продолжать испускать излучение, пока не превратится в стабильный атом, который больше не излучает энергию в виде излучения.

Напоследок хочу сделать апдейт с 16-м концептом! Это заслуживает отдельного поста, и вот оно: обучающий обзор о том, почему химические вещества реагируют! Если вы серьезно относитесь к изучению химии, вам необходимо овладеть основами термодинамики и кинетики.

В заключение, я надеюсь, что вы все (или ваши ученики, или дети) что-то поняли. Как я уже упоминал выше, это всего лишь простое введение во многие базовые концепции химии. Если что-то не совсем понятно или вы хотите, чтобы я доработал или обновил какой-либо конкретный момент, пожалуйста, сообщите мне об этом.

Если вы используете эту статью для изучения или преподавания химии в средней школе, мы рассмотрели лучшие книги для изучения химии на этом уровне. Вы можете проверить это здесь.

Прекрасный инструмент для дополнения этой теоретической концепции, особенно для молодых студентов, — это хороший набор по химии.

Кроме того, большинство описанных здесь концепций основано на моделях. Вы должны четко понимать, что в науке все модели ошибочны, поэтому обязательно ознакомьтесь с этим другим чтением.

Также поделитесь этой статьей со своими учениками или теми, кто изучает химию!

Химические концепции | TEEX.ORG

В настоящее время для этого курса нет запланированных занятий.Однако в некоторых случаях курс может быть запланирован с учетом конкретных потребностей вашей организации. Чтобы получить дополнительную информацию об этом курсе или запланировать занятие, свяжитесь с Business & Cyber ​​Solutions по адресу [email protected], чтобы получить актуальное расписание.

Описание курса

Этот курс дает обзор элементов, необходимых для химических реакций на молекулярном уровне, использование периодической таблицы элементов, типы химических соединений, состояния вещества, законы первичного газа, химические растворы, влияние температуры на реакции, отношения между кислотами. , основания и соли.Также обсуждаются соображения безопасности при работе с различными химическими веществами, которые часто встречаются в оборудовании для обработки пластин.

Предварительные требования

Для этого курса нет предварительных требований.

Требования к посещаемости

Чтобы соответствовать требованиям к посещаемости, участники должны просмотреть каждый учебный модуль и выполнить все необходимые задания курса, упражнения, викторины и / или экзамен по окончании курса.

Рекомендуется

Предпочтительна предыдущая курсовая работа на уровне колледжа или опыт работы; Курсы программы TKDP предназначены только для ознакомления.

Темы

  • Повторная подготовка по математике, необходимая для этого курса
  • Атомная теория
  • Молекулярная масса и моль
  • Химические реакции и сбалансированные уравнения
  • Элементы и периодическая таблица
  • Классы соединений
  • Состояния материи
  • диффузия
  • Атмосферное давление
  • Температурные шкалы
  • Закон о газе
  • Диссоциация, электролиты и ионы
  • pH
  • Решения
  • Факторы
  • Влияние на растворимость
  • Химическое равновесие
  • Химическая кинетика
  • Безопасность: обращение с химическими веществами
  • Образование плазмы
  • Безопасность: RF Plasma

Рекомендуемая аудитория

Программа TKDP, последний раз пересматриваемая TEEX для Texas Instruments (TI) в 2004 г., призвана помочь техническим специалистам TI fab понять технические аспекты фундаментальных процессов, используемых для производства полупроводниковых устройств.Программа предоставляет обзор многих научных принципов, на которых была основана полупроводниковая промышленность. Ожидается, что участники, которые посещают эти курсы, уже участвовали в аналогичных курсах в прошлом и понимают, что эти краткие курсы предлагаются в качестве обзора и для повышения квалификации.

Прочая информация

Пожалуйста, позвоните в службу поддержки клиентов по телефону 1-800-541-7149 для получения дополнительной информации или напишите нам по адресу [email protected]

Chemical Concepts (11724)

Химические концепции представляют собой введение в химию третичного уровня и путь к дальнейшим химическим исследованиям.Студенты учатся предсказывать химическое поведение, лежащее в основе процессов во многих научных и медицинских дисциплинах. Этот модуль побуждает студентов критически относиться к данным, использовать соответствующий эффективный научный язык для формулировки химических результатов и признавать важность химических концепций в научных усилиях и задачах. Это подразделение имеет предполагаемые знания химии 12-го класса. Студенты должны завершить базовое изучение химии, если они не уверены в этом материале.
Результаты обучения
После успешного завершения этого раздела студенты смогут:
1. Понимать и моделировать важность эффективных и безопасных методов работы в лаборатории;
2. Применять базовые математические навыки к различным химическим понятиям;
3. Предсказывать и объяснять поведение химических веществ, включая их структуру, реакционную способность, взаимодействия и основы ряда различных процессов, в том числе в биологическом и экологическом контекстах; а также
4.Проводите эффективные эксперименты, делая обоснованные выводы на основе данных и размышляя о лежащих в основе химических принципах.
Атрибуты выпускника
1. Выпускники УНЦ профессиональны — эффективно общаются
1. Выпускники УНЦ являются профессиональными — обладают современными и актуальными знаниями и навыками.
1. Выпускники UC профессиональны — используют творческий подход, критическое мышление, аналитические и исследовательские навыки для решения теоретических и реальных проблем.
1.Выпускники UC профессиональны — работают вместе как часть команды, договариваются и разрешают конфликты.
3. Выпускники UC учатся на протяжении всей жизни — они приспосабливаются к сложности, двусмысленности и переменам, проявляя гибкость и стремясь приобщиться к новым идеям.
Предварительные требования
Нет.
Corequisites
Нет.
Несовместимые блоки
Эквивалентные единицы
1517 Химия 1b
Предполагаемые знания
Предполагаемые знания в этом подразделении — химия 12-го класса.Студенты должны завершить базовое изучение химии, если они не уверены в этом материале.

Advanced Chemical Concepts Inc. почти удвоит размер своего предприятия в Кентвуде

KENTWOOD — Advanced Chemical Concepts Inc., поставщик химических ингредиентов на различные производственные рынки, планирует почти вдвое увеличить площадь своего предприятия в Кентвуде после получения налоговые льготы от города.

С учетом этого снижения выбросов, предоставленного городской комиссией на заседании во вторник, 6 марта, Advanced Chemical добавит 14 000 квадратных футов складских площадей к своему объекту по адресу 4675 Talon Court SE, площадь которого в настоящее время составляет примерно 14 240 квадратных футов.

Согласно городским документам, расширение обойдется компании примерно в 850 000 долларов, в то время как город откажется от уплаты налогов примерно на 2041 доллар в течение первого года после сокращения выбросов.

Advanced Chemical в настоящее время нанимает четырех штатных сотрудников в своем офисе в Кентвуде, согласно отчету, написанному Лизой Голдер, специалистом по планированию экономического развития города, и планирует добавить еще трех штатных сотрудников в результате расширения.

«Компания продемонстрировала достаточный рост, чтобы потребовать предлагаемого расширения складских помещений на 14 000 квадратных футов», — написал Голдер.«(Они указали), что расширение позволит компании ввести дополнительные линии ингредиентов, чтобы лучше обслуживать своих клиентов».

По словам Крейга Тунгейта, президента Advanced Chemical, в число этих клиентов входят компании-производители, работающие на рынках товаров для дома, промышленности и чистящих средств, а также на рынке металлообработки.

«(Наши клиенты) будут конкурентами JohnsonDiversey, EcoLab, некоторых крупных компаний», — сказал Тунгейт на встрече во вторник.«Сейчас мы продаем не этим парням, а большому количеству мелких региональных производителей, мы встречаемся с ними ежедневно.

« Большая часть бизнеса находится в промышленной сфере », — сказал он.« Если вы пойдете. на любой производственный завод поблизости, есть вероятность, что мы продаем компании ингредиент для мытья полов, металлических деталей и т. Средний Запад.По его словам, помимо своего предприятия в Кентвуде, Advanced Chemical также имеет предприятия, расположенные по всей стране, в том числе в Вирджинии, Огайо и Индиане.

«Мы немного гибридная компания: мы производим некоторые из наших собственных продуктов, а затем у нас есть много продуктов, созданных для нас», — сказал Тунгейт. «У нас есть, что я считаю в химической промышленности, ограниченные возможности здесь, на нашем заводе, поэтому мы делаем больше простого смешивания, немного горячего смешивания.

« Мы рассчитываем произвести около двух миллионов фунтов нашего собственные продукты в этом году здесь, на нашем заводе в Кентвуде.Мы, вероятно, продаем 15 миллионов фунтов продукции, которая сделана для нас, потому что у нас нет реактора и других возможностей, которые есть у других компаний ».

Хотя Advanced Chemical начала свою деятельность как индивидуальное предприятие в 2003 году, после этого была создана компания К концу 2006 года ее предприятие в Кентвуде работало с двумя миноритарными партнерами.

Tungate сказал, что им посчастливилось купить здание у одного из своих клиентов, ICS Corporation, в то время, но они купили быстро переросли объект.

«Мы находимся в очень агрессивной фазе роста», — сказал он.

Основные химические концепции и таблицы | Стивен Л. Хениг

Написанный как краткий справочник по множеству различных концепций и идей, встречающихся в химии, Основные химические концепции и таблицы представляет важные предметы в кратком формате, что делает его практическим ресурсом для любого читателя.

Автор охватывает несколько предметов, включая общую химию, неорганическую химию, органическую химию и спектральный анализ.В отдельных главах предлагаются часто встречающиеся физические константы и единицы измерения, а также математические концепции, необходимые при рассмотрении основных концепций химии или работе с ними.

Другие функции включают:

  • Таблицы, которые можно использовать для интерпретации спектров ультрафиолетового (УФ), инфракрасного (ИК), ядерного магнитного резонанса (ЯМР) и масс-спектроскопии (МС).
  • Физические константы и единицы измерения, которые обычно встречаются в химии.
  • Разделы, посвященные концепции изомеров и полимерных структур.

Студенты и студенты-химики, специалисты или преподаватели, желающие освежить свое понимание темы химии, найдут этот готовый справочник незаменимым в своей повседневной работе.

Написанный как краткий справочник по множеству различных концепций и идей, встречающихся в химии, Основные химические концепции и таблицы представляет важные темы в сжатой форме, что делает его практическим ресурсом для любого читателя.

Автор охватывает несколько предметов, включая общую химию, неорганическую химию, органическую химию и спектральный анализ. В отдельных главах предлагаются часто встречающиеся физические константы и единицы измерения, а также математические концепции, необходимые при рассмотрении основных концепций химии или работе с ними.

Другие функции включают:

  • Таблицы, которые можно использовать для интерпретации спектров ультрафиолетового (УФ), инфракрасного (ИК), ядерного магнитного резонанса (ЯМР) и масс-спектроскопии (МС).

Author: alexxlab

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *