Фосфор подгруппа: какая подгруппа у фосфора? — Школьные Знания.com

Подгруппа азота — это… Что такое Подгруппа азота?

Группа →	15
↓ Период
2
3
4	33 Мышьяк 3d104s24p3
5	51 Сурьма 4d105s25p3
6	83 Висмут 4f145d106s26p3
7	115 Унунпентий 5f146d107s27p3

Подгру́ппа азо́та, или пниктоге́ны (гр. «удушливый»)^[1]  — химические элементы 15-й группы периодической таблицы химических элементов (по устаревшей классификации — элементы главной подгруппы V группы)^[2]. В группу входят азот N, фосфор P, мышьяк As, сурьма Sb и висмут Bi^[3]. Все элементы имеют электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня атома ns²np³ и могут проявлять в соединениях степени окисления от −3 до +5^[3]. Первые представители подгруппы — азот и фосфор — типичные неметаллы, мышьяк и сурьма проявляют металлические свойства, висмут — типичный металл. Таким образом, в данной группе резко изменяются свойства составляющих её элементов: от типичного неметалла до типичного металла. Химия этих элементов очень разнообразна и, учитывая различия в свойствах элементов, при изучении её разбивают на две подгруппы — подгруппу азота и подгруппу мышьяка.

Свойства элементов подгруппы азота и простых веществ

Азот

Оптический линейчатый эмиссионный спектр азота

N	7
14,00674
2s22p3;
Азот

Азот — бесцветный газ, не имеющий запаха, мало растворим в воде (2,3 мл/100г при 0 °C, 0,8 мл/100г при 80 °C).

Также может быть и в жидком состоянии, при температуре кипения — 195,8 °C — бесцветная жидкость. При контакте с воздухом поглощает кислород.

При температуре в −209,86 °C азот переходит в твердое состояние в виде снега. При контакте с воздухом поглощает кислород, при этом плавится, образуя раствор кислорода в азоте.

Фосфор

P	15
30,973762
3s23p3
Фосфор

Фосфор — неметалл, в чистом виде имеет 4 аллотропные модификации:

• Белый фосфор — самая химически активная модификация фосфора. Имеет молекулярное строение; формула P₄, форма молекулы — тетраэдр. По внешнему виду белый фосфор очень похож на очищенный воск или парафин, легко режется ножом и деформируется от небольших усилий. Температура плавления 44,1 °C, плотность 1823 кг/м³. Чрезвычайно химичеки активен. Например, он медленно окисляется кислородом воздуха уже при комнатной температуре и светится (бледно-зелёное свечение). Явление такого рода свечения вследствие химических реакций окисления называется хемилюминесценцией (иногда ошибочно фосфоресценцией). Ядовит, летальная доза белого фосфора для взрослого мужчины составляет 0,05—0,1 г.
• Красный фосфор
  — представляет собой полимер со сложной структурой. Имеет формулу P_n. В зависимости от способа получения и степени дробления красного фосфора, имеет оттенки от пурпурно-красного до фиолетового, а в литом состоянии — тёмно-фиолетовый с медным оттенком металлический блеск. Красный фосфор на воздухе не самовоспламеняется, вплоть до температуры 240—250 °С (при переходе в белую форму во время возгонки), но самовоспламеняется при трении или ударе, у него полностью отсутствует явление хемолюминесценции. Нерастворим в воде, а также в бензоле, сероуглероде и других, растворим в трибромиде фосфора. При температуре возгонки красный фосфор превращается в пар, при охлаждении которого образуется в основном белый фосфор. Ядовитость его в тысячи раз меньше, чем у белого, поэтому он применяется гораздо шире, например, в производстве спичек (составом на основе красного фосфора покрыта тёрочная поверхность коробков). Плотность красного фосфора также выше, и достигает 2400 кг/м³ в литом виде. При хранении на воздухе красный фосфор в присутствии влаги постепенно окисляется, образуя гигроскопичный оксид, поглощает воду и отсыревает («отмокает»), образуя вязкую фосфорную кислоту; поэтому его хранят в герметичной таре. При «отмокании» — промывают водой от остатков фосфорных кислот, высушивают и используют по назначению.
• Чёрный фосфор — это наиболее стабильная термодинамически и химически наименее активная форма элементарного фосфора. Впервые чёрный фосфор был получен в 1914 году американским физиком П. У. Бриджменом из белого фосфора в виде чёрных блестящих кристаллов, имеющих высокую (2690 кг/м³) плотность. Для проведения синтеза чёрного фосфора Бриджмен применил давление в 2×10⁹ Па (20 тысяч атмосфер) и температуру около 200 °С. Начало быстрого перехода лежит в области 13 000 атмосфер и температуре около 230 °С. Чёрный фосфор представляет собой чёрное вещество с металлическим блеском, жирное на ощупь и весьма похожее на графит, и с полностью отсутствующей растворимостью в воде или органических растворителях. Поджечь чёрный фосфор можно, только предварительно сильно раскалив в атмосфере чистого кислорода до 400 °С. Чёрный фосфор проводит электрический ток и имеет свойства полупроводника. Температура плавления чёрного фосфора 1000 °С под давлением 18×105 Па.
• Металлический фосфор. При 8,3×10¹⁰ Па чёрный фосфор переходит в новую, ещё более плотную и инертную металлическую фазу с плотностью 3,56 г/см³, а при дальнейшем повышении давления до 1,25×10¹¹ Па — ещё более уплотняется и приобретает кубическую кристаллическую решётку, при этом его плотность возрастает до 3,83 г/см³. Металлический фосфор очень хорошо проводит электрический ток.

Мышьяк

As	33
74,9216
4s24p3
Мышьяк

Мышьяк — химический элемент 15-й группы (по устаревшей классификации — главной подгруппы пятой группы) четвёртого периода периодической системы; имеет атомный номер 33, обозначается символом As. Простое вещество представляет собой хрупкий полуметалл стального цвета.

Сурьма

Sb	51
121,76
5s25p3
Сурьма

Сурьма — полуметалл серебристо-белого цвета с синеватым оттенком, грубозернистого строения. Известны четыре металлических аллотропных модификаций сурьмы, существующих при различных давлениях, и три аморфные модификации (взрывчатая, чёрная и жёлтая сурьма).

Висмут

Bi	83
208,98038
[Xe]4f14 5d106s26p3
Висмут

Тяжёлый серебристо-белый металл с розоватым оттенком. Со временем покрывается тёмно-серой оксидной плёнкой. Наряду со свинцом и оловом входит в состав большинства легкоплавких припоев и сплавов для изготовления плавких предохранителей и элементов пожарной сигнализации. Пары висмута ядовиты.

Унунпентий

Uup	115
(288)
[Rn]5f146d107s27p3
Унунпентий

Унунпе́нтий (лат. Ununpentium, Uup) или эка-висмут — 115-й химический элемент V группы периодической системы, атомный номер 115, атомная масса 288, наиболее стабильным является нуклид 288Uup (период полураспада оценивается в 87 мс).

Примечания

Главная подгруппа V группы

Главная подгруппа V группы

В главную подгруппу V группы входят элементы: азот, фосфор, мышьяк, сурьма и висмут.

Первые представители подгруппы — азот (N) и фосфор (P) — типичные неметаллы, мышьяк (As) начинает проявлять металлические свойства, сурьма (Sb) и висмут (Bi) — типичные металлы.

 

 

Общая характеристика подгруппы

Сходство элементов:

-одинаковая структура внешнего электронного слоя атомов ns²np³ ;

-р-элементы;

-высшая с. о. равна +5;

-низшая с. о. равна -3 (для Sb и Bi малохарактерна).

Для элементов главной подгруппы V группы иногда используется групповое название «пниктогены», введенное по аналогии с термином «галогены» и «халькогены» и образованное от символов элементов фосфора Р и азота N.

Для атомов Р, As, Sb, Bi возможны 2 валентных состояния:

— основное ns²np³

— возбужденное ns¹np³nd¹

1. В связи с отсутствием в атоме азота d-орбиталей на внешнем электронном слое число ковалентных свяязей, образуемых атомом азота по обменному механизму, не может быть больше 3-х.

2. Наличие неподеленной электронной пары на 2s-подуровне атома азота обусловливает возможность образования ковалентной связи по донорно-акцепторному механизму. Таким образом, высшая валентность N равна IV.

3. В соединениях с кислородом азот проявляет степени окисления +1, +2, +3, +4, +5.

В отличие от галогенов и халькогенов, в главной подгруппе V группы наблюдается более резкое изменение свойств элементов и образуемых ими простых веществ по мере увеличения заряда ядра и радиуса атомов:

Вертикальное изменение свойств элементов и образуемых ими простых веществ	N2 (газ)	Р (тв.)	As (тв.)	Sb (тв.)	Bi (тв.)
	неметаллы			металл с некоторыми признаками неметалличности	металл
Оксиды и гидроксиды	Азот и его кислородные соединения рассматриваются отдельно, в силу целого ряда отличий.
Э2O3 и соответствующие гидроксиды		Р2O3(Р4O6) кислотный оксид	As2O3 кислотный оксид с признаками амфотерности	Sb2O3 амфотерный оксид	Bi2O3 основный оксид
Э2O5 и соответствующие гидроксиды		Р2O5(Р4O10) кислотный оксид	As2O5 кислотный оксид	Sb2O5 кислотный оксид	Bi2O5 амфотерный непрочный
		HPO3(H3PO4)	H3AsO4	H[Sb(OH)6]	—
		слабые кислоты
	Кислотные свойства ослабевают
	Основные свойства усиливаются

Элементы главной подгруппы V группы образуют летучие соединения с водородом, представляющие собой ядовитые газы с характерными запахами. Являются сильными восстановителями. В отличие от водородных соединений неметаллов VII и VI групп, в водных растворах не образуют ионов Н⁺ т. е. не проявляют кислотных свойств.

NH3	РН3	AsH3	SbH3	BiH3
аммиак	фосфин	арсин	стибин	не получен
Прочность молекул ↓
Восстановительная способность ↑
Растворимость в воде ↓

V а подгруппа

(N, Р, As, Sb, Bi)

1. Общая характеристика элементов

2. Азот

3. Фосфор

4. Мышьяк, сурьма, висмут

1. Общая характеристика элементов

В VА – подгруппу Периодической системы входят азот, фосфор, мышьяк, сурьма и висмут. Азот, фосфор и мышьяк являются неметаллами, сурьма и висмут – металлы. Согласно строению внешнего электронного слоя атомов – это типичные р-элементы.

Элементы имеют групповое название – пниктогены, образованное от символов химических элементов фосфора и азота.

Полными электронными аналогами являются As, Sb, Bi – их атомы имеют одинаковую электронную конфигурацию внешнего n слоя и предыдущей (n – 1)d оболочки. Однако потенциалы ионизации I₅ столь велики, что простые ионы Э⁵⁺ для всех элементов этой подгруппы не существуют. Поэтому химические свойства Р, As, Sb, Bi определяются только строением внешнего электронного слоя. Три неспаренных электрона в основном и пять в валентно-возбужденном состояниях позволяют этим элементам проявлять валентности III и V. Благодаря ns²-электронной паре и вакантному nd-подуровню валентность элементов может быть также IV и VI. У сурьмы и висмута в комплексных соединениях ввиду больших размеров их атомов валентность может достигать VII и VIII (К₂[SbF₇] и К₃[ВiF₈].

Из-за отсутствия d-подуровня атом азота не может иметь возбужденного состояния с пятью неспаренными электронами, поэтому его валентность не превышает IV. Химические свойства азота очень сильно отличаются от свойств других элементов группы. Его малые по размеру валентные s- и р-орбитали способны образовывать гибридные sр³-, sр²— и sр-орбитали с высокой электронной плотностью. При этом, незадействованные в гибридизации р-орбитали, как и в случае атома углерода, могут участвовать в создании прочных π-связей с атомами лёгких элементов (В, С, О, N), то есть двойных и тройных связей. В ряде соединений π-связи упрочняются за счёт почти полного перехода одного из s-электронов атома азота на соседний атом. Такое состояние азота с четырьмя неспаренными электронами можно обозначить как N⁺. В таком состоянии азот способен образовывать четыре двухэлектронные связи по обменному механизму с атомами О, С и N, например, в НNО₃, НN₃, НСNО и др., где степень окисления азота формально (+5). Соединения азота (+5) отличаются по химическим свойствам от аналогичных соединений фосфора и мышьяка.

Высокие значения ЭО элементов позволяют объяснить отрицательные степени окисления в соединениях с более электроположительными элементами, и положительные степени окисления в соединениях с более ЭО элементами.

Устойчивость соединений в низших степенях окисления падает в группе от азота к висмуту, а устойчивость соединений в степени окисления (+5) уменьшается при переходе от фосфора как к азоту, так и к висмуту. Соединения азота (+5) и висмута (+5) – сильные окислители.

Основные характеристики элементов vа-подгруппы

	азот	фосфор	мышьяк	сурьма	висмут
Эл.конфигурация	2s22р3	3s23р3	4s24р3	5s25р3	6s26р3
Атомный радиус, нм	0,074	0,110	0,121	0,140	0,146
Ионный радиус Э3-, нм	0,146	0,184	0,198	0,221
Потенциал ионизации, эВ	14,58	10,49	9,82	8,64	12,25
Сродство к электрону, эВ	— 0,20	0,80	1,07	0,94	0,95
Электроотрицательность	3,07	2,06	2,20	1,82	1,67
Тплавления, °С	— 210	44,2 ,(белый)	815	630,5	271
Ткипения, °С	— 195,8	281	613	1637	1560
Плотность, г/см3	0,879 (жидк.)	1,82 (белый)	5,72	6,69	9,79
Содержание в земной коре, % (мас.)	0,023	0,04	1,0 · 10-4	5 · 10-6	5 · 10-6
Массовые числа природных изотопов	14,15	32, 33, 34, 35	74, 76, 77, 78, 80, 82	120, 122, 123, 124, 125, 126, 128, 130	208, 209, 210
Аллотропные формы	азот	белый красный черный	металлический или серый	серая	висмут
Агрегатное состояние, цвет в обычных условиях	Бесцветный газ	Кристаллические вещества	Металлопод. кристалл. вещ-во серого цвета	Металлопод. кристалл. вещ-во серебристо-белого цвета	Серебристо-белый, мягкий
Кристаллическая решетка (обычные усл.)		1. молекул. 2, 3 атомн.		атомная
Состав молекул или атомных ассоциатов	N2	1: Р4 2, 3: Р∞	As∞	Sb∞	Bi∞
Удельное электрическое сопротивление, мкОм·м		2· 1013 2· 1018	0,35	0,39	1,20

2. Азот

Основная масса азота в природе находится в земной атмосфере (78 % по объёму) в виде простого вещества N₂. В связанном виде азот входит в состав белков всех растительных и животных организмов. Редко встречаются минералы азота: чилийская селитра NаNО₃ и индийская селитра КNО₃, которые имеют биогенное происхождение.

Общая и неорганическая химия в 2 ч. Часть 2. Химия элементов

Humphry Davy’s Potassium Volcano

1.2. Литий. Натрий. Подгруппа калия

1.2. Литий. Натрий. Подгруппа калия

1.2. Литий. Натрий. Подгруппа калия

1.2. Литий. Натрий. Подгруппа калия

1.2. Литий. Натрий. Подгруппа калия

Щелочные металлы

1.2. Литий. Натрий. Подгруппа калия

2.1. Бериллий. Магний. Подгруппа кальция

2.1. Бериллий. Магний. Подгруппа кальция

2.1. Бериллий. Магний. Подгруппа кальция

2.1. Бериллий. Магний. Подгруппа кальция

2.1. Бериллий. Магний. Подгруппа кальция

3.2. Алюминий. Подгруппа галлия

3.2. Алюминий. Подгруппа галлия

3.2. Алюминий. Подгруппа галлия

Искусственное сердце из жидкого галлия

3.2. Алюминий. Подгруппа галлия

3.2. Алюминий. Подгруппа галлия

Вся правда об алмазах

4.1. Углерод

Киригами из графена (англ.)

4.1. Углерод

Получение силицида магния и силана

4.2. Кремний

Силикат натрия или жидкое стекло

4.2. Кремний

«Золотой дождь» — качественная реакция на ионы свинца(II)

4.3. Подгруппа германия

4.3. Подгруппа германия

4.3. Подгруппа германия

5.2. Фосфор. Подгруппа мышьяка

5.2. Фосфор. Подгруппа мышьяка

5.2. Фосфор. Подгруппа мышьяка

5.2. Фосфор. Подгруппа мышьяка

Чудо-огонь. Фосфор

5.2. Фосфор. Подгруппа мышьяка

Озон. Вред. Свойства. Озоновые дыры

6.1. Кислород

Синглетный кислород

6.1. Кислород

6.2. Сера. Подгруппа селена

6.2. Сера. Подгруппа селена

Химические свойства концентрированной серной кислоты

6.2. Сера. Подгруппа селена

Плавиковая кислота

7.1. Фтор. Хлор. Подгруппа брома

Химическая реакция йода и алюминия

7.1. Фтор. Хлор. Подгруппа брома

7.1. Фтор. Хлор. Подгруппа брома

Глава 8. Элементы подгруппы VIIIА

Глава 8. Элементы подгруппы VIIIА

Глава 9. Элементы подгруппы IIIВ

Глава 9. Элементы подгруппы IIIВ

Глава 9. Элементы подгруппы IIIВ

Глава 9. Элементы подгруппы IIIВ

Глава 9. Элементы подгруппы IIIВ

Глава 9. Элементы подгруппы IIIВ

Глава 9. Элементы подгруппы IIIВ

9.1. Скандий, иттрий, лантан, актиний

9.1. Скандий, иттрий, лантан, актиний

9.1. Скандий, иттрий, лантан, актиний

10.1. Титан, цирконий, гафний

10.1. Титан, цирконий, гафний

11.1. Ванадий, ниобий, тантал

11.1. Ванадий, ниобий, тантал

11.1. Ванадий, ниобий, тантал

12.1. Хром, молибден, вольфрам

12.1. Хром, молибден, вольфрам

Оксид хрома(III)

12.1. Хром, молибден, вольфрам

Хром — Самый ТВЕРДЫЙ МЕТАЛЛ НА ЗЕМЛЕ!

12.1. Хром, молибден, вольфрам

13.1. Марганец, технеций, рений

Пирофорное железо

14.1. Элементы семейства железа. Железо, кобальт, никель

Получение оксалата железа

14.1. Элементы семейства железа. Железо, кобальт, никель

14.2. Платиновые металлы

14.2. Платиновые металлы

14.2. Платиновые металлы

15.1. Медь, серебро, золото

Реакция серебряного зеркала

15.1. Медь, серебро, золото

16.1. Цинк, кадмий, ртуть

§ v-а подгруппа (N, P, As, Sb, Bi) Краткая характеристика элементов

§ 3.3. V-А подгруппа (N, P, As, Sb, Bi) Краткая характеристика элементов В главную подгруппу V-ой группы входят азот, фосфор, мышьяк, сурьма и висмут. Азот, фосфор и мышьяк являются неметаллами, сурьма и висмут – металлы. Согласно строению внешнего электронного слоя атомов  это типичные р-элементы: N [He]2s22p3, P [Ne]3s23p33d0, As [Ar]3d104s24p34d0, Sb [Kr]4d105s25p35d0, Bi [Xe]4f145d106s26p36d0. Полными электронными аналогами являются As, Sb и Bi  их атомы имеют одинаковую электронную конфигурацию внешнего n слоя и предыдущей (n-1)d оболочки. Однако потенциалы ионизации I5 столь велики, что простые ионы Э5+ для всех элементов главной подгруппы V-ой группы не существуют. Поэтому химические свойства Р, As, Sb и Bi определяются только строением внешнего электронного слоя. Три неспаренных электрона в основном и пять  в валентно-возбуждённом состояниях позволяют этим элементам проявлять валентности III и V. Благодаря ns2-электронной паре и вакантному nd-подуровню валентность элементов может быть также IV и VI. У сурьмы и висмута в комплексных соединениях в виду больших размеров их атомов валентность может достигать VII и VIII, например, во фторидных комплексах K2[SbF7] и K3[BiF8]. Из-за отсутствия d-подуровня атом азота не может иметь возбуждённого состояния с пятью неспаренными электронами, поэтому его валентность в соединениях не превышает IV. Химические свойства азота очень сильно отличаются от свойств других элементов группы. Его малые по размеру валентные s- и p-орбитали способны образовывать гибридные sp3-, sp2— и sp-орбитали с высокой электронной плотностью. При этом, незадействованные в гибридизации р-орбитали, как и в случае атома углерода, могут участвовать в создании прочных -связей с атомами лёгких элементов (B, C, O, N), т.е. двойных и тройных связей. В ряде соединений -связи упрочняются за счёт почти полного перехода одного из s-электронов атома азота на соседний атом. Такое состояние азота с четырьмя неспаренными электронами можно обозначить как N+. Азот N+ способен образовывать четыре двухэлектронные связи по обменному механизму с атомами O, C и N, например, в НNO3, HN3, HCNO и др., где степень окисления азота формально +5. Соединения азота(+5) отличаются по химическим свойствам от аналогичных соединений фосфора и мышьяка. Высокие значения электроотрицательности элементов (табл.1) позволяют объяснить отрицательные степени окисления в соединениях с более электроположительными элементами, и положительные степени окисления в соединениях с более электроотрицательными элементами: N 3, 2,1, 0, +1, +2, +3, +4, +5; P 3, 2, 0, +1, +3, (+4), +5; As 3, 0, +3, +5; Sb, Bi 3, 0, +3, (+4), +5. Устойчивость соединений в низших степенях окисления падает в группе от азота к висмуту, а устойчивость соединений в степени окисления +5 уменьшается при переходе от фосфора, как к азоту, так и к висмуту. Соединения азота(+5) и висмута(+5)  сильные окислители. Т а б л и ц а 1: Некоторые свойства р-элементов V группы Свойство N P As Sb Bi Атомный радиус, нм 0,074 0,110 0,121 0,140 0,146 Ионный радиус Э3–, нм 0,146 0,184 0,198 0,221 Потенциал ионизации I1, эВ 14,58 10,49 9,82 8,64 12,25 Сродство к электрону, эВ –0,20 0,80 1,07 0,94 0,95 Электроотрицательность (по Полингу) 3,07 2,06 2,20 1,82 1,67 Температура плавления, 0С –210 44,2 белый 815 630,5 271 Температура кипения, 0С –195,8 281 613 1637 1560 Плотность, г/см3 0,879 жидк. 1,82 белый 5,72 6,69 9,79 Содержание в земной коре, масс.% 0,023 0,04 1,0∙10–4 510–6 510–6 Массовые числа природных изотопов 14,15 32,33,34,35 74,76,77,78,80,82 120,122, 123,124 125,126, 128,130 208,209, 210

Подгруппа азота

Группа →	15
↓ Период
2
3
4	33 Мышьяк 3d104s24p3
5	51 Сурьма 4d105s25p3
6	83 Висмут 4f145d106s26p3
7	115 Московий 5f146d107s27p3

Подгру́ппа азо́та, или пниктоге́ны^[1], также пникти́ды — химические элементы 15-й группы периодической таблицы химических элементов (по устаревшей классификации — элементы главной подгруппы V группы)^[2]. В группу входят азот N, фосфор P, мышьяк As, сурьма Sb, висмут Bi и искусственно полученный радиоактивный Московий Mc^[3]. Элементы главной подгруппы V группы имеют пять электронов на внешнем электронном уровне. В целом характеризуются как неметаллы. Способность к присоединению электронов выражена значительно слабее, по сравнению с халькогенами и галогенами. Все элементы подгруппы азота имеют электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня атома ns²np³ и могут проявлять в соединениях степени окисления от −3 до +5^[3]. Вследствие относительно меньшей электроотрицательности связь с водородом менее полярна, чем связь с водородом халькогенов и галогенов. Водородные соединения этих элементов не отщепляют в водном растворе ионы водорода, иными словами, не обладают кислотными свойствами. Первые представители подгруппы — азот и фосфор — типичные неметаллы, мышьяк и сурьма проявляют металлические свойства, висмут — типичный металл. Таким образом, в данной группе резко изменяются свойства составляющих её элементов: от типичного неметалла до типичного металла. Химия этих элементов очень разнообразна и, учитывая различия в свойствах элементов, при изучении её разбивают на две подгруппы — подгруппу азота и подгруппу мышьяка. Редко используемое альтернативное название этой группы элементов — пниктогены, в переводе с греческого языка означает удушающий, что больше относилось к первому элементу группы — азоту, который, несмотря на безвредность, не поддерживает горения и дыхания. Однако данное название в целом хорошо характеризует данную группу элементов, так как большинство из них, как в виде простого вещества, так и в виде соединений очень ядовиты.

Свойства элементов подгруппы азота и простых веществ

Азот

Оптический линейчатый эмиссионный спектр азота

N	7
14,00674
2s22p3;
Азот

Азот — бесцветный газ, не имеющий запаха, безвреден, не поддерживает дыхание и горение, мало растворим в воде (2,3 мл/100г при 0 °C, 0,8 мл/100г при 80 °C).

Также может быть и в жидком состоянии, при температуре кипения (−195,8 °C) — бесцветная жидкость. При контакте с воздухом поглощает кислород.

При температуре в −209,86 °C азот переходит в твердое состояние в виде снега. При контакте с воздухом поглощает кислород, при этом плавится, образуя раствор кислорода в азоте.

Фосфор

P	15
30,973762
3s23p3
Фосфор

Фосфор — неметалл, в чистом виде имеет 4 аллотропные модификации:

• Белый фосфор — самая химически активная модификация фосфора. Имеет молекулярное строение; формула P₄, форма молекулы — тетраэдр. По внешнему виду белый фосфор очень похож на очищенный воск или парафин, легко режется ножом и деформируется от небольших усилий. Температура плавления 44,1 °C, плотность 1823 кг/м³. Чрезвычайно химически активен. Например, он медленно окисляется кислородом воздуха уже при комнатной температуре и светится (бледно-зелёное свечение). Явление такого рода свечения вследствие химических реакций окисления называется хемилюминесценцией (иногда ошибочно фосфоресценцией). Ядовит, летальная доза белого фосфора для взрослого мужчины составляет 0,05—0,1 г.
• Красный фосфор — представляет собой полимер со сложной структурой. Имеет формулу P_n. В зависимости от способа получения и степени дробления красного фосфора, имеет оттенки от пурпурно-красного до фиолетового, а в литом состоянии — тёмно-фиолетовый с медным оттенком металлический блеск. Красный фосфор на воздухе не самовоспламеняется, вплоть до температуры 240—250 °С (при переходе в белую форму во время возгонки), но самовоспламеняется при трении или ударе, у него полностью отсутствует явление хемолюминесценции. Нерастворим в воде, а также в бензоле, сероуглероде и других, растворим в трибромиде фосфора. При температуре возгонки красный фосфор превращается в пар, при охлаждении которого образуется в основном белый фосфор. Ядовитость его в тысячи раз меньше, чем у белого, поэтому он применяется гораздо шире, например, в производстве спичек (составом на основе красного фосфора покрыта тёрочная поверхность коробков). Плотность красного фосфора также выше, и достигает 2400 кг/м³ в литом виде. При хранении на воздухе красный фосфор в присутствии влаги постепенно окисляется, образуя гигроскопичный оксид, поглощает воду и отсыревает («отмокает»), образуя вязкую фосфорную кислоту; поэтому его хранят в герметичной таре. При «отмокании» — промывают водой от остатков фосфорных кислот, высушивают и используют по назначению.
• Чёрный фосфор — это наиболее стабильная термодинамически и химически наименее активная форма элементарного фосфора. Впервые чёрный фосфор был получен в 1914 году американским физиком П. У. Бриджменом из белого фосфора в виде чёрных блестящих кристаллов, имеющих высокую (2690 кг/м³) плотность. Для проведения синтеза чёрного фосфора Бриджмен применил давление в 2×10⁹ Па (20 тысяч атмосфер) и температуру около 200 °С. Начало быстрого перехода лежит в области 13 000 атмосфер и температуре около 230 °С. Чёрный фосфор представляет собой чёрное вещество с металлическим блеском, жирное на ощупь и весьма похожее на графит, совершенно нерастворимое в воде и в органических растворителях. Поджечь чёрный фосфор можно, только предварительно сильно раскалив в атмосфере чистого кислорода до 400 °С. Чёрный фосфор проводит электрический ток и имеет свойства полупроводника. Температура плавления чёрного фосфора 1000 °С под давлением 18×10⁵Па.
• Металлический фосфор. При 8,3×10¹⁰ Па чёрный фосфор переходит в новую, ещё более плотную и инертную металлическую фазу с плотностью 3,56 г/см³, а при дальнейшем повышении давления до 1,25×10¹¹ Па — ещё более уплотняется и приобретает кубическую кристаллическую решётку, при этом его плотность возрастает до 3,83 г/см³. Металлический фосфор очень хорошо проводит электрический ток.

Мышьяк

As	33
74,9216
4s24p3
Мышьяк

Мышьяк — химический элемент 15-й группы (по устаревшей классификации — главной подгруппы пятой группы) четвёртого периода периодической системы; имеет атомный номер 33, обозначается символом As. Простое вещество представляет собой хрупкий полуметалл стального цвета. Чрезвычайно токсичен. Мышьяк существует в нескольких аллотропических модификациях. Наиболее устойчив при обычных условиях и при нагревании металлический или серый мышьяк. Плотность серого мышьяка равна 5,72 г/см³. При нагревании под нормальным давлением он сублимируется. В отличие от других модификаций, серый мышьяк обладает металлической электрической проводимостью. В воде мышьяк нерастворим.

Сурьма

Sb	51
121,76
5s25p3
Сурьма

Сурьма — полуметалл серебристо-белого цвета с синеватым оттенком, грубозернистого строения. Известны четыре металлические аллотропные модификации сурьмы, существующие при различных давлениях, и три аморфные модификации (жёлтая, чёрная и взрывчатая сурьма). Токсична, но в значительно меньшей степени, чем мышьяк. Желтая сурьма образуется при действии кислорода на жидкий SbH₃. При нагревании, а также при освещении видимым светом переходит в черную сурьму. Черная сурьма обладает полупроводниковыми свойствами. Взрывчатая сурьма — серебристо-белая, обладает металлическим блеском. Образуется при электролизе SbCl₃ при малой плотности тока. Взрывается при ударе и трении. Взрывчатая сурьма при растирании или ударе со взрывом превращается в металлическую сурьму. Сурьму вводят в некоторые сплавы для придания им твердости. Сплав, состоящий из сурьмы, свинца и небольшого количества олова, называется типографским металлом или гартом. В своих соединениях сурьма обнаруживает большое сходство с мышьяком, но отличается от него более сильно выраженными металлическими свойствами.

Висмут

Bi	83
208,98038
[Xe]4f145d106s26p3
Висмут

Висмут — тяжёлый серебристо-белый металл с розоватым оттенком. Со временем покрывается тёмно-серой оксидной плёнкой. Наряду со свинцом и оловом входит в состав большинства легкоплавких припоев и сплавов для изготовления плавких предохранителей и элементов пожарной сигнализации. Пары висмута ядовиты. Однако, несмотря на то что висмут является тяжелым металлом, токсичность его соединений весьма низка, например, в сравнении с свинцом. Химические свойства весьма сходны с сурьмой и мышьяком, в основном висмут проявляет свойства типичного металла, однако слабые неметаллические свойства тоже есть.

Московий

Mc	115
(289)
[Rn]5f146d107s27p3
Московий

Московий (лат. Moscovium, Mc) — 115-й химический элемент V группы периодической системы, атомный номер 115, атомная масса 289, наиболее стабильным является нуклид ²⁸⁹Mc (период полураспада оценивается в 156 мс).

Примечания

Ссылки

Подгруппа азота — Вики

Группа →	15
↓ Период
2
3
4	33 Мышьяк 3d104s24p3
5	51 Сурьма 4d105s25p3
6	83 Висмут 4f145d106s26p3
7	115 Московий 5f146d107s27p3

Подгру́ппа азо́та, или пниктоге́ны^[1], также пникти́ды — химические элементы 15-й группы периодической таблицы химических элементов (по устаревшей классификации — элементы главной подгруппы V группы)^[2]. В группу входят азот N, фосфор P, мышьяк As, сурьма Sb, висмут Bi и искусственно полученный радиоактивный Московий Mc^[3]. Элементы главной подгруппы V группы имеют пять электронов на внешнем электронном уровне. В целом характеризуются как неметаллы. Способность к присоединению электронов выражена значительно слабее, по сравнению с халькогенами и галогенами. Все элементы подгруппы азота имеют электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня атома ns²np³ и могут проявлять в соединениях степени окисления от −3 до +5^[3]. Вследствие относительно меньшей электроотрицательности связь с водородом менее полярна, чем связь с водородом халькогенов и галогенов. Водородные соединения этих элементов не отщепляют в водном растворе ионы водорода, иными словами, не обладают кислотными свойствами. Первые представители подгруппы — азот и фосфор — типичные неметаллы, мышьяк и сурьма проявляют металлические свойства, висмут — типичный металл. Таким образом, в данной группе резко изменяются свойства составляющих её элементов: от типичного неметалла до типичного металла. Химия этих элементов очень разнообразна и, учитывая различия в свойствах элементов, при изучении её разбивают на две подгруппы — подгруппу азота и подгруппу мышьяка. Редко используемое альтернативное название этой группы элементов — пниктогены, в переводе с греческого языка означает удушающий, что больше относилось к первому элементу группы — азоту, который, несмотря на безвредность, не поддерживает горения и дыхания. Однако данное название в целом хорошо характеризует данную группу элементов, так как большинство из них, как в виде простого вещества, так и в виде соединений очень ядовиты.

Свойства элементов подгруппы азота и простых веществ

Азот

Оптический линейчатый эмиссионный спектр азота

N	7
14,00674
2s22p3;
Азот

Азот — бесцветный газ, не имеющий запаха, безвреден, не поддерживает дыхание и горение, мало растворим в воде (2,3 мл/100г при 0 °C, 0,8 мл/100г при 80 °C).

Также может быть и в жидком состоянии, при температуре кипения (−195,8 °C) — бесцветная жидкость. При контакте с воздухом поглощает кислород.

При температуре в −209,86 °C азот переходит в твердое состояние в виде снега. При контакте с воздухом поглощает кислород, при этом плавится, образуя раствор кислорода в азоте.

Фосфор

P	15
30,973762
3s23p3
Фосфор

Фосфор — неметалл, в чистом виде имеет 4 аллотропные модификации:

• Белый фосфор — самая химически активная модификация фосфора. Имеет молекулярное строение; формула P₄, форма молекулы — тетраэдр. По внешнему виду белый фосфор очень похож на очищенный воск или парафин, легко режется ножом и деформируется от небольших усилий. Температура плавления 44,1 °C, плотность 1823 кг/м³. Чрезвычайно химически активен. Например, он медленно окисляется кислородом воздуха уже при комнатной температуре и светится (бледно-зелёное свечение). Явление такого рода свечения вследствие химических реакций окисления называется хемилюминесценцией (иногда ошибочно фосфоресценцией). Ядовит, летальная доза белого фосфора для взрослого мужчины составляет 0,05—0,1 г.
• Красный фосфор — представляет собой полимер со сложной структурой. Имеет формулу P_n. В зависимости от способа получения и степени дробления красного фосфора, имеет оттенки от пурпурно-красного до фиолетового, а в литом состоянии — тёмно-фиолетовый с медным оттенком металлический блеск. Красный фосфор на воздухе не самовоспламеняется, вплоть до температуры 240—250 °С (при переходе в белую форму во время возгонки), но самовоспламеняется при трении или ударе, у него полностью отсутствует явление хемолюминесценции. Нерастворим в воде, а также в бензоле, сероуглероде и других, растворим в трибромиде фосфора. При температуре возгонки красный фосфор превращается в пар, при охлаждении которого образуется в основном белый фосфор. Ядовитость его в тысячи раз меньше, чем у белого, поэтому он применяется гораздо шире, например, в производстве спичек (составом на основе красного фосфора покрыта тёрочная поверхность коробков). Плотность красного фосфора также выше, и достигает 2400 кг/м³ в литом виде. При хранении на воздухе красный фосфор в присутствии влаги постепенно окисляется, образуя гигроскопичный оксид, поглощает воду и отсыревает («отмокает»), образуя вязкую фосфорную кислоту; поэтому его хранят в герметичной таре. При «отмокании» — промывают водой от остатков фосфорных кислот, высушивают и используют по назначению.
• Чёрный фосфор — это наиболее стабильная термодинамически и химически наименее активная форма элементарного фосфора. Впервые чёрный фосфор был получен в 1914 году американским физиком П. У. Бриджменом из белого фосфора в виде чёрных блестящих кристаллов, имеющих высокую (2690 кг/м³) плотность. Для проведения синтеза чёрного фосфора Бриджмен применил давление в 2×10⁹ Па (20 тысяч атмосфер) и температуру около 200 °С. Начало быстрого перехода лежит в области 13 000 атмосфер и температуре около 230 °С. Чёрный фосфор представляет собой чёрное вещество с металлическим блеском, жирное на ощупь и весьма похожее на графит, совершенно нерастворимое в воде и в органических растворителях. Поджечь чёрный фосфор можно, только предварительно сильно раскалив в атмосфере чистого кислорода до 400 °С. Чёрный фосфор проводит электрический ток и имеет свойства полупроводника. Температура плавления чёрного фосфора 1000 °С под давлением 18×10⁵Па.
• Металлический фосфор. При 8,3×10¹⁰ Па чёрный фосфор переходит в новую, ещё более плотную и инертную металлическую фазу с плотностью 3,56 г/см³, а при дальнейшем повышении давления до 1,25×10¹¹ Па — ещё более уплотняется и приобретает кубическую кристаллическую решётку, при этом его плотность возрастает до 3,83 г/см³. Металлический фосфор очень хорошо проводит электрический ток.

Мышьяк

As	33
74,9216
4s24p3
Мышьяк

Мышьяк — химический элемент 15-й группы (по устаревшей классификации — главной подгруппы пятой группы) четвёртого периода периодической системы; имеет атомный номер 33, обозначается символом As. Простое вещество представляет собой хрупкий полуметалл стального цвета. Чрезвычайно токсичен. Мышьяк существует в нескольких аллотропических модификациях. Наиболее устойчив при обычных условиях и при нагревании металлический или серый мышьяк. Плотность серого мышьяка равна 5,72 г/см³. При нагревании под нормальным давлением он сублимируется. В отличие от других модификаций, серый мышьяк обладает металлической электрической проводимостью. В воде мышьяк нерастворим.

Сурьма

Sb	51
121,76
5s25p3
Сурьма

Сурьма — полуметалл серебристо-белого цвета с синеватым оттенком, грубозернистого строения. Известны четыре металлические аллотропные модификации сурьмы, существующие при различных давлениях, и три аморфные модификации (жёлтая, чёрная и взрывчатая сурьма). Токсична, но в значительно меньшей степени, чем мышьяк. Желтая сурьма образуется при действии кислорода на жидкий SbH₃. При нагревании, а также при освещении видимым светом переходит в черную сурьму. Черная сурьма обладает полупроводниковыми свойствами. Взрывчатая сурьма — серебристо-белая, обладает металлическим блеском. Образуется при электролизе SbCl₃ при малой плотности тока. Взрывается при ударе и трении. Взрывчатая сурьма при растирании или ударе со взрывом превращается в металлическую сурьму. Сурьму вводят в некоторые сплавы для придания им твердости. Сплав, состоящий из сурьмы, свинца и небольшого количества олова, называется типографским металлом или гартом. В своих соединениях сурьма обнаруживает большое сходство с мышьяком, но отличается от него более сильно выраженными металлическими свойствами.

Висмут

Bi	83
208,98038
[Xe]4f145d106s26p3
Висмут

Висмут — тяжёлый серебристо-белый металл с розоватым оттенком. Со временем покрывается тёмно-серой оксидной плёнкой. Наряду со свинцом и оловом входит в состав большинства легкоплавких припоев и сплавов для изготовления плавких предохранителей и элементов пожарной сигнализации. Пары висмута ядовиты. Однако, несмотря на то что висмут является тяжелым металлом, токсичность его соединений весьма низка, например, в сравнении с свинцом. Химические свойства весьма сходны с сурьмой и мышьяком, в основном висмут проявляет свойства типичного металла, однако слабые неметаллические свойства тоже есть.

Московий

Mc	115
(289)
[Rn]5f146d107s27p3
Московий

Московий (лат. Moscovium, Mc) — 115-й химический элемент V группы периодической системы, атомный номер 115, атомная масса 289, наиболее стабильным является нуклид ²⁸⁹Mc (период полураспада оценивается в 156 мс).

Примечания

Ссылки

Отобранные анализы подгрупп на содержание фосфора в сыворотке крови в конце исследования и неповрежденные …

Мишель Валле, 1 Джордан Вайнштейн, 2 Мариса Баттистелла, 3 Роксанна Папино, 4 Дайан Мозли, 5 Гордон Вонг6 1 Университет Монремонталя — Больница Мезоннёв Монреаль, Квебек, Канада; 2 Отделение нефрологии, больница Святого Михаила, Университет Торонто, Торонто, Онтарио, Канада; 3 Университетская сеть здравоохранения — Общая больница Торонто, Торонто, Онтарио, Канада; 4 Институт кардиологии и пневмологии Квебека, Квебек, Квебек, Канада; 5Trillium Health Partners, Миссиссога, Онтарио, Канада; 6Trillium Health Partners, Credit Valley Nephrology, Миссиссога, Онтарио, Канада Переписка: Гордон ВонгTrillium Health Partners, Credit Valley Nephrology, 2300 Eglinton Ave.West Suite # 501, Mississauga, Ontario, L5M 2V8, Canada Email [email protected] Аннотация: Популяционные исследования показали, что большинство пациентов с запущенной хронической болезнью почек (ХБП) не имеют оптимального уровня фосфатов. Мета-анализ показывает, что снижение уровня фосфата в сыворотке крови связано с положительным эффектом в отношении заболеваемости и смертности. Однако на сегодняшний день нет убедительных данных рандомизированных контролируемых исследований (РКИ) о том, что снижение уровня фосфата в сыворотке снижает риск заболеваемости и смертности.Однако гиперфосфатемия может представлять опасность для пациентов, поэтому следует рассмотреть возможность лечения. Поэтому мы стремились провести междисциплинарный обзор, чтобы помочь в принятии клинических решений в ожидании результатов текущих РКИ. Ограничение потребления фосфатов с пищей часто является первым шагом в лечении гиперфосфатемии. При предложении ограничения в питании важно учитывать социально-экономический статус пациента, образ жизни, диетические предпочтения, сопутствующие заболевания и статус питания.В то время как ограничение фосфатов с пищей может быть действенной стратегией для некоторых пациентов, снижение уровня фосфатов в сыворотке, достигаемое исключительно за счет ограничения потребления с пищей, является умеренным и должно рассматриваться в сочетании с другими вмешательствами. Обычного диализа также обычно недостаточно; однако удаление фосфата может быть увеличено за счет увеличения частоты или продолжительности диализа или за счет усовершенствованных методов, таких как гемодиафильтрация. Было показано, что фосфорсвязывающие средства уменьшают абсорбцию пищевых фосфатов и снижают уровни фосфатов в сыворотке.Существует несколько доступных фосфатсвязывающих средств, и, хотя все они снижают уровень фосфатов в различной степени, они различаются по количеству таблеток, способности вызывать или усугублять кальцификацию сосудов или эктопическую кальцификацию, накоплению в тканях, безопасности и переносимости. Широко распространенное лечение гиперфосфатемии требует убедительных данных из рандомизированных контролируемых исследований, чтобы установить, улучшает ли снижение уровня фосфата сыворотки важные для пациента результаты, а также выбрать оптимальный метод и степень контроля фосфата.Тем временем решение и подход, используемые для лечения гиперфосфатемии, должны основываться на наилучших доступных данных, а также на потребностях пациента и клинической оценке. Ключевые слова: хроническое заболевание почек, питание, фосфаты, фосфатсвязывающие вещества

Вовлечение эстрогена в фосфор- индуцированный нефрокальциноз посредством фактора роста фибробластов 23

Животные и диета

В эксперименте 1 32 10-недельных самок крыс линии Wistar были приобретены у SLC Japan (Сидзуока, Япония). После 2-недельной адаптации крысы были разделены на две группы: ложнооперированные и группы OVX.После операции каждая группа была разделена на две подгруппы: группа, получавшая контрольную диету, содержащую NP (0,3% фосфора, 0,5% кальция), и группа, получавшая диету HP (1,2% фосфора, 0,5% кальция) (n = 8 для каждой подгруппа). В эксперименте 2 42 самки крыс линии Wistar в возрасте 11 недель были приобретены у SLC Japan. После недели адаптации крысы были разделены на две группы: фиктивная группа и группа OVX. В послеоперационном периоде фиктивная группа была разделена на две подгруппы: получавшие диету NP и HP.Группа OVX была разделена на четыре подгруппы: те, кто получал диету NP, диету HP, диету NP с 3 мг / кг ралоксифена HCl (Evista: Eli Lilly, Кобе, Япония) и диету HP с 3 мг / кг ралоксифена HCl ( n = 7 для каждой подгруппы). В эксперименте 3 18 самок крыс линии Wistar в возрасте 12 недель (SLC, Япония) были разделены на три группы: получавшие диету NP (группа NP), диету HP (группа HP) и диету HP с 1 мг / кг массы тела FGFR1. ингибитор (группа ингибиторов HP / FGFR1) (n = 6, для каждой группы). Группе ингибиторов HP / FGFR1 внутрибрюшинно вводили 1 мг / кг массы тела ингибитора FGFR1 (PD173074: Sigma-Aldrich, Япония) один раз в день, а контрольной группе и группе HP вводили эквивалентный объем носителя (физиологический раствор, содержащий 0%).5% ДМСО) таким же образом. Всем группам был предоставлен свободный доступ к их соответствующим экспериментальным диетам и воде в течение 12 недель (Эксперименты 1 и 2) и 4 недель (Эксперимент 3). Всех крыс по отдельности помещали в метаболические клетки из нержавеющей стали в помещении с контролируемой температурой, влажностью и освещением (21 ° C ± 2 ° C, влажность 55% ± 15%, 12-часовой цикл свет / темнота), и за ними ухаживали в соответствии с требованиями. с руководящими принципами комитета по этике использования животных Meiji Corporation Ltd. и соответствующими законами (№ 105, 1973) и уведомлениями (№6, 1980 г.) правительства Японии (код одобрения этических норм: № 2011_3871_0105, № 2012_3871_0087, №2013_3871_0107).

BMD по анализу рентгеновской компьютерной томографии

В эксперименте 1 BMD измеряли с использованием системы рентгеновской компьютерной томографии (LaTheta LCT-100 M; Hitachi Aloka Medical, Ltd., Токио, Япония). Для количественного измерения использовали смежные срезы диаметром 1,0 мм для 2–4-го поясничных позвонков (L2 – L4). Общую МПК анализировали с помощью программного обеспечения LaTheta (версия 1.31).

Сбор образцов

На 2-й, 4-й, 8-й и 12-й неделях измерения общей экскреции белка были собраны 24-часовые образцы мочи каждой крысы (эксперимент 1). В экспериментах 1, 2 и 3 образцы крови получали из брюшной аорты под анестезией в конце экспериментального периода. Аликвоту крови немедленно переносили в пробирки, содержащие этилендиаминтетрауксусную кислоту, а другую — в пробирки с сывороткой. Образцы сыворотки и плазмы разделяли центрифугированием при 3000 g в течение 15 минут при 4 ° C и хранили при -80 ° C до анализа.После умерщвления крыс вырезали правую почку (эксперименты 1, 2 и 3), левую почку (эксперимент 3) и брюшную аорту (эксперимент 1). В эксперименте 2 почка была разделена на две части: мозговой слой и кору. Правая почка, мозговое вещество почек, кора почек и брюшная аорта сохранялись при -80 ° C до анализа концентраций кальция и фосфора. Левую почку фиксировали в 10% формалине с нейтральным буфером (pH 7,4; Wako Pure Chemical Industries Co., Осака, Япония).

Биохимия сыворотки, плазмы и мочи

Уровни FGF23 в сыворотке определяли с использованием набора для иммуноферментного анализа (ELISA) FGF23 (Kainos Laboratories, Токио, Япония). Уровни сывороточного кальция, фосфора и азота мочевины, а также экскрецию белка с мочой измеряли с помощью коммерческих наборов (Wako Pure Chemical Industries, Co.). Уровни интактного ПТГ в плазме определяли с использованием набора ELISA для биоактивного интактного ПТГ крыс (Immunotopics International, Сан-Клементе, Калифорния, США). Уровни остеопонтина в плазме определяли с использованием набора Rat Osteopontin Assay Kit (IBL, Gunma, Japan).CTX и TRACP5b в сыворотке измеряли с использованием наборов RatLaps EIA и RatTRAP Assay, соответственно, оба из которых были произведены Immunodiagnostic Systems Nordic A / S (Herlev, Дания). Индекс резорбции был рассчитан как соотношение CTX / TRACP5b на основании предыдущего отчета ¹⁸ . Сывороточные уровни 1,25 (OH) ₂ D определяли с помощью радиоиммуноанализа (Mitsubishi Chemical Medience Corporation, Токио, Япония).

Количественный биохимический анализ аортального и почечного кальция и фосфора

Образцы правой почки, мозгового вещества почек, коры почек и брюшной аорты минерализовали в концентрированной азотной кислоте с микроэлементами (Wako Pure Chemical Industries, Co.) с помощью микроволновой системы (Multiwave3000; Perkin Elmer, Токио, Япония) и проанализировали на содержание кальция и фосфора с помощью спектроскопии индуктивно связанной плазмы (ICPE-9000; Shimadzu, Киото, Япония).

Гистопатология

Образцы фиксированных формалином почек заливали парафином. Почки были продольно разрезаны и окрашены по Фон Коссы стандартными методами. Визуализацию окрашенных срезов проводили с помощью цифрового микроскопа (VHX-600: KEYENCE, Осака, Япония).

Статистика

Данные, отличные от экскреции общего белка с мочой, представлены в виде диаграмм разброса и горизонтальных столбцов. Диаграммы разброса представляют отдельных крыс, а горизонтальные полосы на графиках указывают средние значения. Данные об общей экскреции с мочой выражаются как среднее значение ± стандартная ошибка среднего. В эксперименте 1 эффекты лечения анализировали с использованием двухфакторного дисперсионного анализа (OVX × HP). В экспериментах 1, 2 и 3 для выявления значительных различий между группами использовались тест Тьюки-Крамера или критерий множественного сравнения Стила-Дуасса.Коэффициент корреляции между почечным кальцием и биомаркерами сыворотки был рассчитан методом наименьших квадратов с использованием Microsoft Excel 2016 (Microsoft, Токио, Япония). Более того, значение p <0,05 считалось значимым. Все статистические анализы были выполнены с использованием программного обеспечения BellCurve для Excel (Social Survey Research Information Co., Ltd., Токио, Япония).

Годовое историческое когортное исследование оксигидроксида железа, связывающего фосфат, у пациентов, находящихся на поддерживающем гемодиализе

https: // doi.org / 10.1053 / j.jrn.2018.11.002Получить права и содержание

Цель

Большое количество таблеток многих фосфатсвязывающих (PB) может способствовать увеличению распространенности гиперфосфатемии и плохому состоянию питания, наблюдаемому среди пациентов, проходящих поддерживающую терапию гемодиализом. Мы изучили реальную эффективность оксигидроксида сахарного железа (SO), PB с низкой дозировкой таблеток, в контроле уровня фосфора в сыворотке у пациентов с преобладающим гемодиализом в течение 1-летнего периода.

Дизайн

Исторический когортный анализ обезличенных электронных медицинских карт.

Субъекты

Пациенты, находящиеся на гемодиализе в центре, перешли с другого PB на терапию SO в рамках обычного лечения с записью непрерывных назначений SO в течение 12 месяцев, и задокументированные уровни фосфора в сыворотке соответствовали критериям включения. Клинические данные были взяты из аптечной службы, FreseniusRx, базы данных и хранилища клинических данных Fresenius Kidney Care.

Основные критерии оценки результатов

Были проведены сравнения за 91-дневный период до начала SO (т.е., исходный уровень) и 4 последовательных 91-дневных интервала лечения SO (Q1-Q4). Клинические меры включали достижение целевого уровня фосфора (≤5,5 мг / дл) и среднего количества таблеток PB / день.

Результаты

Среди 530 проанализированных пациентов доля достижения целевых уровней сывороточного фосфора увеличилась на> 100% через 1 год после перехода на терапию SO, то есть с 17,7% на исходном уровне до 24,5%, 30,5%, 36,4% и 36,0 % в 1–4 кварталах соответственно ( P, <0,0001 для всех).Снижение уровня фосфора в сыворотке наблюдалось во все сроки наблюдения ( P, <0,0001), независимо от исходного уровня PB. При средней исходной дозе приема таблеток PB, составлявшей 8,5 таблеток в день, пациенты испытали в среднем снижение количества таблеток на 50% во время лечения SO ( P <0,0001). Принятие регулируемого по фосфору альбумина и согласованного с фосфором белка (нормализованная скорость катаболизма белка) значительно улучшилось после перехода на SO ( P <0,0001). Эффективность SO была очевидна в заранее определенных подгруппах интересов (т.е., чернокожие / афроамериканские пациенты, латиноамериканские / латиноамериканские пациенты и женщины).

Заключение

Среди пациентов, находящихся на гемодиализе, переход на SO привел к двукратному увеличению вероятности достижения целевых уровней фосфора при одновременном сокращении вдвое дневной нагрузки на таблетки PB. Повышение уровня фосфорно-зависимого альбумина и белка предполагает улучшение нутритивного статуса.

Рекомендуемые статьиЦитирующие статьи (0)

© 2018 Авторы. Опубликовано Elsevier Inc.

Рекомендуемые статьи

Ссылки на статьи

Высокое потребление фосфора и параметры кишечника — результаты рандомизированного плацебо-контролируемого исследования с участием человека | Журнал питания

1.

Кальво М.С., Урибарри Дж. Влияние избытка фосфора в пище на здоровье костей и сердечно-сосудистой системы населения в целом. Am J Clin Nutr. 2013; 98: 6–15.

CAS Статья PubMed Google ученый

2.

Дхингра Р., Салливан Л.М., Фокс С.С., Ван Т.Дж., Д’Агостино Р.Б., Газиано Д.М., Васан Р.С. Связь уровней фосфора и кальция в сыворотке с частотой сердечно-сосудистых заболеваний в обществе. Arch Intern Med.2007. 167: 879–85.

CAS Статья PubMed Google ученый

3.

Эддингтон Х., Хофилд Р., Синха С., Хрисоху С., Лейн Б, Фоли Р.Н., Хегарти Дж., Нью-Дж., О’Донохью Д.Д., Миддлтон Р.Дж., Калра, Пенсильвания. Фосфат в сыворотке и смертность пациентов с хронической болезнью почек. Clin J Am Soc Nephrol. 2010; 5: 2251–7.

Артикул PubMed PubMed Central Google ученый

4.

Чанг AR, Lazo M, Appel LJ, Gutierrez OM, Grams ME. Высокое потребление фосфора с пищей связано со смертностью от всех причин: результаты исследования NHANES III. Am J Clin Nutr. 2014; 99: 320–7.

CAS Статья PubMed Google ученый

5.

de Boer IH, Rue TC, Kestenbaum B. Концентрации фосфора в сыворотке крови по результатам третьего Национального исследования здоровья и питания (NHANES III). Am J Kidney Dis. 2009. 53: 399–407.

CAS Статья PubMed Google ученый

6.

Selamet U, Tighiouart H, Sarnak MJ, Beck G, Levey AS, Block G, Ix JH. Связь потребления фосфатов с пищей с риском терминальной стадии почечной недостаточности и смертностью при хронической болезни почек 3-5 стадий: изменение диеты в исследовании почечной недостаточности. Kidney Int. 2016; 89: 176–84.

CAS Статья PubMed PubMed Central Google ученый

7.

Adatorwovor R, Roggenkamp K, Anderson JJ. Потребление кальция и фосфора и расчетное соотношение кальция и фосфора у пожилых людей: данные NHANES 2005-2006 гг.Питательные вещества. 2015; 7: 9633–9.

CAS Статья PubMed PubMed Central Google ученый

8.

Кальво М.С., Урибарри Дж. Вклад в общее потребление фосфора: учтены все источники. Semin Dial. 2013; 26: 54–61.

Артикул PubMed Google ученый

9.

Ritz E, Hahn K, Ketteler M, Kuhlmann MK, Mann J. Фосфатные добавки в пище — риск для здоровья.Dtsch Arztebl Int. 2012; 109: 49–55.

PubMed PubMed Central Google ученый

10.

Trautvetter U, Jahreis G, Kiehntopf M, Glei M. Последствия высокого потребления фосфора для минерального обмена и ремоделирования костей в зависимости от потребления кальция у здоровых субъектов — рандомизированное плацебо-контролируемое исследование с участием человека. Нутр Дж. 2016; 15: 7.

Артикул PubMed PubMed Central Google ученый

11.

Trautvetter U, Ditscheid B, Kiehntopf M, Jahreis G. Комбинация фосфата кальция и пробиотиков благотворно влияет на кишечные лактобациллы и метаболизм холестерина у людей. Clin Nutr. 2012; 31: 230–7.

CAS Статья PubMed Google ученый

12.

Trautvetter U, Neef N, Leiterer M, Kiehntopf M, Kratzsch J, Jahreis G. Влияние добавок фосфата кальция и витамина D3 на ремоделирование костей и метаболизм кальция, фосфора, магния и железа.Нутр Дж. 2014; 13: 6.

Артикул PubMed PubMed Central Google ученый

13.

Ditscheid B, Keller S, Jahreis G. Прием фосфата кальция у людей влияет на метаболизм холестерина. J Nutr. 2005; 135: 1678–82.

CAS Статья PubMed Google ученый

14.

Ван дер Меер Р., Лапре Дж. А., Говерс М., Клейбёкер Дж. Х. Механизмы кишечного воздействия пищевых жиров и молочных продуктов на канцерогенез толстой кишки.Cancer Lett. 1997. 114: 75–83.

CAS Статья PubMed Google ученый

15.

Grimm M, Müller A, Hein G, Fünfstück R, Jahreis G. Высокое потребление фосфора лишь незначительно влияет на минеральные вещества сыворотки, сшивки пиридиния в моче и функцию почек у молодых женщин. Eur J Clin Nutr. 2001; 55: 153–61.

CAS Статья PubMed Google ученый

16.

Мацусита К., Тонелли М., Ллойд А., Леви А.С., Кореш Дж., Хеммельгарн Б.Р.Значение клинического риска уравнения сотрудничества в области эпидемиологии ХБП (CKD-EPI) по сравнению с уравнением исследования модификации диеты при почечной недостаточности (MDRD) для оценки СКФ. Am J Kidney Dis. 2012; 60: 241–9.

Артикул PubMed Google ученый

17.

Roessler A, Forssten SD, Glei M, Ouwehand AC, Jahreis G. Влияние пробиотиков на фекальную микробиоту и генотоксическую активность фекальной воды у пациентов с атопическим дерматитом: рандомизированное плацебо-контролируемое исследование.Clin Nutr. 2012; 31: 22–9.

CAS Статья PubMed Google ученый

18.

Клиндер А., Карлссон П.С., Клун И., Хьюз Р., Глей М., Стропила Дж. Дж., Роуленд И., Коллинз Дж. К., Пул-Зобель Б.Л. Фекальная вода как неинвазивный биомаркер при питании: сравнение методов подготовки и уточнение различных конечных точек. Nutr Cancer. 2007. 57: 158–67.

Артикул PubMed Google ученый

19.

Glei M, Kirmse A, Habermann N, Persin C, Pool-Zobel BL. Хлеб, обогащенный экстрактом зеленого кофе, оказывает химиопротекторное и антигенотоксическое действие на клетки человека. Nutr Cancer. 2006; 56: 182–92.

CAS Статья PubMed Google ученый

20.

Мунджал У., Шарлау Д., Глей М. Продукты ферментации кишечника фруктанов инулин-типа модулируют экспрессию ферментов, метаболизирующих ксенобиотики, в опухолевых клетках толстой кишки человека. Anticancer Res.2012; 32: 5379–86.

CAS PubMed Google ученый

21.

Knoll N, Weise A, Claussen U, Sendt W., Marian B, Glei M, Pool-Zobel BL. 2-Додецилциклобутанон, радиолитический продукт пальмитиновой кислоты, генотоксичен для первичных клеток толстой кишки человека и клеток предопухолевых поражений. Mutat Res. 2006; 594: 10–9.

CAS Статья PubMed Google ученый

22.

Oberreuther-Moschner DL, Jahreis G, Rechkemmer G, Pool-Zobel BL. Диетическое вмешательство с использованием пробиотиков lactobacillus acidophilus 145 и Bifidobacterium longum 913 модулирует способность фекальной воды человека вызывать повреждение клеток HT29clone19A. Br J Nutr. 2004. 91: 925–32.

CAS Статья PubMed Google ученый

23.

Глей М., Матушек М., Штайнер С., Бём В., Персин С., Пул-Зобель БЛ. Первоначальное тестирование in vitro на токсичность функциональных пищевых продуктов, богатых катехинами и антоцианами, в клетках человека.Toxicol in vitro. 2003; 17: 723–9.

CAS Статья PubMed Google ученый

24.

Камаринья-Силва А., Хорегуи Р., Чавес-Морено Д., Оксли А. П., Шаумбург Ф., Беккер К., Вос-Оксли М. Л., Пипер Д.Х. Сравнение бактериального сообщества передней части носа в двух отдельных популяциях человека с использованием секвенирования ампликона Illumina. Environ Microbiol. 2014; 16: 2939–52.

CAS Статья PubMed Google ученый

25.

Kozich JJ, Westcott SL, Baxter NT, Highlander SK, Schloss PD. Разработка стратегии двухиндексного секвенирования и конвейера курации для анализа данных последовательности ампликонов на платформе секвенирования MiSeq Illumina. Appl Environ Microbiol. 2013; 79: 5112–20.

CAS Статья PubMed PubMed Central Google ученый

26.

Ван К., Гаррити ГМ, Тьедже Дж. М., Коул Дж. Р.. Наивный байесовский классификатор для быстрого отнесения последовательностей рРНК к новой бактериальной таксономии.Appl Environ Microbiol. 2007. 73: 5261–7.

CAS Статья PubMed PubMed Central Google ученый

27.

Кларк К.Р., Уорвик Р.М.: Изменения в морских сообществах: подход к статистическому анализу и интерпретации. Морская лаборатория Плимута, Совет по исследованию окружающей среды; 1994.

Google ученый

28.

Welch BL. Обобщение проблемы «Студента», когда задействовано несколько различных популяционных дисперсий.Биометрика. 1947; 34: 28–35.

CAS PubMed Google ученый

29.

Ньюмарк Х.Л., Варгович М.Дж., Брюс В.Р. Рак толстой кишки и пищевые жиры, фосфаты и кальций: гипотеза. J Natl Cancer Inst. 1984; 72: 1323–5.

CAS PubMed Google ученый

30.

Van der Meer R, Termont DS, De Vries HT. Дифференциальное влияние ионов кальция и фосфата кальция на цитотоксичность желчных кислот.Am J Phys. 1991; 260: G142–7.

CAS Google ученый

31.

Govers MJAP, Termont DSML, Van der Meer R. Механизм антипролиферативного действия молочных минералов и других добавок кальция на эпителий толстой кишки. Cancer Res. 1994; 54: 95–100.

CAS PubMed Google ученый

32.

Bovee-Oudenhoven I, Termont D, Dekker R, Van der Meer R. Кальций в молоке и ферментация йогуртовыми бактериями повышают устойчивость крыс к инфекции сальмонеллы.Кишечник. 1996; 38: 59–65.

CAS Статья PubMed PubMed Central Google ученый

33.

Bovee-Oudenhoven IM, Wissink ML, Wouters JT, Van der Meer R. Диетический фосфат кальция стимулирует кишечные лактобациллы и снижает тяжесть сальмонеллезной инфекции у крыс. J Nutr. 1999; 129: 607–12.

CAS PubMed Google ученый

34.

Koh A, De Vadder F, Kovatcheva-Datchary P, Bäckhed F.От пищевых волокон к физиологии хозяина: короткоцепочечные жирные кислоты как ключевые бактериальные метаболиты. Клетка. 2016; 165: 1332–45.

CAS Статья PubMed Google ученый

35.

Bovee-Oudenhoven IM, Termont DS, Weerkamp AH, Faassen-Peters MA, Van der Meer R. Пищевой кальций подавляет кишечную колонизацию и транслокацию сальмонелл у крыс. Гастроэнтерология. 1997. 113: 550–7.

CAS Статья PubMed Google ученый

36.

Ditscheid B: Исследование in vivo физиологических эффектов добавок пентакальция гидрокситрифосфата у людей и in vitro модели адсорбции желчных кислот и нейтральных стеринов на различных фосфатах кальция. Диссертация; 2006.

Google ученый

37.

Trinidad TP, Wolever TM, Thompson LU. Влияние концентрации кальция, ацетата и пропионата на абсорбцию кальция в дистальном отделе толстой кишки человека. Питание.1999; 15: 529–33.

CAS Статья PubMed Google ученый

38.

Болник Д.И., Сноуберг Л.К., Хирш П.Е., Лаубер К.Л., Орг E, Паркс Б., Лусис А.Дж., Найт Р., Капорасо Дж. Г., Сванбэк Р. Индивидуальная диета оказывает влияние на половой состав кишечной микробиоты позвоночных. Nat Commun. 2014; 5: 4500.

CAS Статья PubMed PubMed Central Google ученый

39.

Org E, Mehrabian M, Parks BW, Shipkova P, Liu X, Drake TA, Lusis AJ.Половые различия и гормональные эффекты на состав микробиоты кишечника мышей. Кишечные микробы. 2016; 7: 313–22.

CAS Статья PubMed PubMed Central Google ученый

40.

Нойман Х., Дебелиус Дж. В., Найт Р., Корен О. Микробная эндокринология: взаимодействие между микробиотой и эндокринной системой. FEMS Microbiol Rev.2015; 39: 509–21.

Артикул PubMed Google ученый

41.

Most J, Goossens GH, Reijnders D, Canfora EE, Penders J, Blaak EE. Состав кишечной микробиоты сильно коррелирует с периферической чувствительностью к инсулину у мужчин с ожирением, но не у женщин. Полезные микробы. 2017; 8: 557–62.

CAS Статья Google ученый

42.

Wong JMWRD, de Souza RRD, Kendall CWCP, Emam AM, Jenkins DJAMD. Здоровье толстой кишки: ферментация и жирные кислоты с короткой цепью. J Clin Gastroenterol. 2006; 40: 235–43.

CAS Статья PubMed Google ученый

43.

Говерс MJ, Termont DS, Lapre JA, Kleibeuker JH, Vonk RJ, Van der Meer R. Кальций в молочных продуктах осаждает кишечные жирные кислоты и вторичные желчные кислоты и, таким образом, подавляет цитотоксичность толстой кишки у людей. Cancer Res. 1996; 56: 3270–5.

CAS PubMed Google ученый

44.

Rosignoli P, Fabiani R, De Bartolomeo A, Fuccelli R, Pelli MA, Morozzi G. Генотоксический эффект желчных кислот на нормальные и опухолевые клетки толстой кишки человека и защита с помощью диетических антиоксидантов и бутирата.Eur J Nutr. 2008; 47: 301–9.

CAS Статья PubMed Google ученый

45.

Тонг Дж.Л., Ран Чж., Шен Дж., Фан ГК, Сяо С.Д. Связь между фекальными желчными кислотами и колоректальным раком: метаанализ обсервационных исследований. Йонсей Мед Дж. 2008; 49: 792–803.

CAS Статья PubMed PubMed Central Google ученый

46.

Powolny A, Xu J, Loo G.Дезоксихолат вызывает повреждение ДНК и апоптоз в эпителиальных клетках толстой кишки человека, экспрессирующих мутантный р53 или р53 дикого типа. Int J Biochem Cell Biol. 2001; 33: 193–203.

CAS Статья PubMed Google ученый

47.

Ditscheid B, Keller S, Jahreis G. На экскрецию стероидов с фекалиями у людей влияет добавка кальция, и эти различия зависят от пола. Eur J Nutr. 2009; 48: 22–30.

CAS Статья PubMed Google ученый

48.

Glinghammar B, Venturi M, Rowland IR, Rafter JJ. Переход от диеты с высоким содержанием молочных продуктов к диете без молочных продуктов: влияние на цитотоксичность и генотоксичность фекальной воды — потенциальные факторы риска рака толстой кишки. Am J Clin Nutr. 1997; 66: 1277–82.

CAS Статья PubMed Google ученый

49.

Gomes JM, Costa JA, Alfenas RC. Может ли положительное влияние диетического кальция на ожирение и контроль диабета быть опосредовано изменениями в кишечной микробиоте и целостности? Br J Nutr.2015; 114: 1756–65.

CAS Статья PubMed Google ученый

50.

Christensen R, Lorenzen JK, Svith CR, Bartels EM, Melanson EL, Saris WH, Tremblay A, Astrup A. Влияние кальция из молочных и пищевых добавок на экскрецию фекального жира: метаанализ рандомизированных контролируемых испытания. Obes Rev.2009; 10: 475–86.

CAS Статья PubMed Google ученый

51.

Boon N, Hul GBJ, Stegen JHCH, Sluijsmans WEM, Valle C, Langin D, Viguerie N, Saris WHM. Интервенционное исследование влияния потребления кальция на экскрецию фекального жира, энергетический метаболизм и экспрессию мРНК жировой ткани белков, связанных с метаболизмом липидов. Int J Obes. 2007; 31: 1704–12.

CAS Статья Google ученый

52.

Bendsen NT, Hother AL, Jensen SK, Lorenzen JK, Astrup A. Влияние молочного кальция на экскрецию фекального жира: рандомизированное перекрестное исследование.Int J Obes. 2008; 32: 1816–24.

CAS Статья Google ученый

53.

Якобсен Р., Лоренцен Дж. К., Тубро С., Крог-Миккельсен И., Аструп А. Влияние кратковременного высокого потребления кальция с пищей на 24-часовой расход энергии, окисление жиров и экскрецию фекального жира. Int J Obes. 2005; 29: 292–301.

CAS Статья Google ученый

Влияние возраста на переменные, относящиеся к метаболизму кальция и фосфора у женщин — Mayo Clinic

TY — JOUR

T1 — Влияние возраста на переменные, связанные с метаболизмом кальция и фосфора у женщин

AU — Kotowicz, Mark A.

AU — Riggs, B. Lawrence

AU — Melton, L. Joseph

AU — Cedel, Sandra L.

AU — O’Fallon, W. Michael

PY — 1990/4

Y1 — 1990 / 4

N2 — Отсутствие адекватных данных о влиянии возраста на биохимические параметры, связанные с метаболизмом костей и минералов, затрудняет исследования возрастной потери костной массы у женщин. Кроме того, для выявления заболевания и мониторинга терапии клиническим лабораториям требуются эталонные значения, полученные из соответствующей выборки населения.Таким образом, мы определили возрастное распределение значений сывороточных концентраций кальция, неорганического фосфора, щелочной фосфатазы, костного Gla-белка и паратироидного гормона; для клиренса креатинина; соотношение кальция и креатинина в моче натощак; и для 24-часовой экскреции с мочой кальция, гидроксипролина и циклического АМФ в популяционной выборке из 301 белой женщины. Из этой выборки с помощью анализа медицинских карт была идентифицирована здоровая подгруппа из 181 женщины. Связанные с возрастом эффекты наблюдались по всем параметрам, кроме кальция и фосфора в сыворотке.Более того, существенные различия между популяционной выборкой и подгруппой здоровых были отмечены в значениях клиренса креатинина, щелочной фосфатазы сыворотки и суточной экскреции кальция с мочой. Эти наблюдения могут оказаться полезными для оценки нормальности в других популяциях стареющих белых женщин.

AB — Отсутствие адекватных данных о влиянии возраста на биохимические параметры, связанные с метаболизмом костей и минералов, затрудняет исследования возрастной потери костной массы у женщин. Кроме того, для выявления заболевания и мониторинга терапии клиническим лабораториям требуются эталонные значения, полученные из соответствующей выборки населения.Таким образом, мы определили возрастное распределение значений сывороточных концентраций кальция, неорганического фосфора, щелочной фосфатазы, костного Gla-белка и паратироидного гормона; для клиренса креатинина; соотношение кальция и креатинина в моче натощак; и для 24-часовой экскреции с мочой кальция, гидроксипролина и циклического АМФ в популяционной выборке из 301 белой женщины. Из этой выборки с помощью анализа медицинских карт была идентифицирована здоровая подгруппа из 181 женщины. Связанные с возрастом эффекты наблюдались по всем параметрам, кроме кальция и фосфора в сыворотке.Более того, существенные различия между популяционной выборкой и подгруппой здоровых были отмечены в значениях клиренса креатинина, щелочной фосфатазы сыворотки и суточной экскреции кальция с мочой. Эти наблюдения могут оказаться полезными для оценки нормальности в других популяциях стареющих белых женщин.

UR — http://www.scopus.com/inward/record.url?scp=0025106160&partnerID=8YFLogxK

UR — http://www.scopus.com/inward/citedby.url?scp=0025106160&partnerID=8YFLogx

У2 — 10.1002 / jbmr.5650050407

DO — 10.1002 / jbmr.5650050407

M3 — Артикул

C2 — 2343774

AN — SCOPUS: 0025106160

VL — 5

SP — 345 Journal of Bone and Mineral Research

JF — Journal of Bone and Mineral Research

SN — 0884-0431

IS — 4

ER —

Идентификация новой подгруппы некультивируемых гаммапротеобактериальных гликоген-накапливающих организмов в усиленном биологическом фосфоре удаление осадка

Ссылки

19 февраля 1991 г. · Биохимия · P WollenzienA Favre

1 мая 1995 г. · Прикладная и экологическая микробиология · PL BondL L Blackall

2 марта 1999 г. · Прикладная и экологическая микробиология · AT NielsenD A Stahl

2 марта 1999 г. · Прикладная и экологическая микробиология · N LeeM Wagner

20 декабря 1999 г. · Систематическая и прикладная микробиология · H DaimsM Wagner

90 002 4 марта 2000 г. · Прикладная и экологическая микробиология · GR CrocettiL L Blackall

5 августа 2000 г. · Прикладная и экологическая микробиология · BM FuchsR Amann

20 сентября 2001 г. · Исследования водной среды: исследовательская публикация Федерации водной среды · CO JeonJ M Park

13 ноября 2002 г. · Микробиология · Грегори Р. Крокетти Линда Л. Блэколл

4 декабря 2002 г. · Экологическая микробиология · Андреас Шрамм, Дэвид А. Шталь

4 декабря 2002 г. · Микробиология окружающей среды · Юнхонг КонгВен-Цо Лю

февраля

18, 2003 · Экологическая микробиология · Джеппе Лунд НильсенПер Халкьяер Нильсен

15 апреля 2003 г. · Исследования водных ресурсов · Че Ок ЧонДжон Мун Парк

17 апреля 2003 г. · Микробиологические обзоры FEMS · Роберт Дж Севиур Мотохару Онуки

5 ноября 2003 г. · Протоколы Национальной академии наук Соединенных Штатов Америки · CO JeonE L. Madsen

27 февраля 2004 г. · Исследование нуклеиновых кислот · Wolfgang LudwigKarl-Heinz Schleifer

4 сентября 2004 г. · A Специализированная и экологическая микробиология · Юньхонг КонгПер Халкьяер Нильсен

6 ноября 2004 г. · Микробиология · Ман-Так ВонгВен-Цо Лю

27 января 2006 г. · Микробиология · Рикке Луиза Мейер Линда Луиза Блэколл

16 февраля 2006 г. · Микробиология окружающей среды KongPer H Nielsen

6 июля 2006 г. · Прикладная микробиология и экологическая микробиология · TZ DeSantisG L Andersen

23 декабря 2006 г. · Микробиология · Люк С. Буровпер H Nielsen

17 апреля 2007 г. · Исследования воды · Адриан Оемен Мария AM Рейс

октября 20, 2007 · Исследования нуклеиновых кислот · Эльмар Прюссе · Франк Оливер Глёкнер

12 июня 2008 · Журнал микробиологии · Роберт Дж. Севиур, Саймон Макилрой

7 октября 2008 · Прикладная микробиология и экологическая микробиология · Чон Мён Ким Че Ок Чон

ноя 14, 2008 · Исследования нуклеиновых кислот · JR ColeJ M Tiedje

25 июня 2009 г. · Письма по микробиологии FEMS · Сара Шредер Роберт Севиур

20 ноября 2009 г. · Наука об окружающей среде и технологии · Ямин Цзянси ong Zheng

27 апреля 2010 г. · Прикладная микробиология и экологическая микробиология · Jeong Myeong KimChe Ok Jeon

17 июля 2010 г. · FEMS Microbiology Ecology · Саймон Дж. Макилрой Роберт Дж. Севиур

Цитирование

22 января 2013 г. · Заявлено Микробиология окружающей среды · Чон Мён КимЧе Ок Чон

1 ноября 2013 г. · Журнал ISME · Саймон Дж. МакилройПер Х Нильсен

17 сентября 2014 г. · Отчеты по микробиологии окружающей среды · Саймон Дж. МакилройПер Халкджер Нильсен

2 апреля 2013 г. Джи Ён Чжон Че Ок Чон

23 августа 2016 г. · PloS One · Яньпин Мао Тонг Чжан

27 июня 2014 г.

13 мая 2017 г. · Границы микробиологии · Миккель Стокгольм-Бьеррегаардпер Х. Нильсен

15 февраля 2021 г. · Текущее мнение в области биотехнологии · Samarpita RoyStefan Wuertz

27 июня 2018 г. · Экологические науки и технологии ology · Yueyun LiApril Z Gu

Связующее на основе железа улучшает фосфор, FGF-23 и урологию анемии V

• Прочитать оригинальную статью можно здесь

В новом исследовании пациенты, получавшие гемодиализ или гемодиафильтрацию, которые перешли на фосфат-связывающий оксигидроксид сахароферрика на основе железа, испытали улучшение сывороточного фосфора, фактора роста фибробластов 23 (FGF-23) и анемии в течение 16 недель.

Тридцать три пациента, у которых все еще сохранялась гиперфосфатемия после терапии карбонатом лантана или карбонатом кальция, были переведены на оксигидроксид сахарного железа с карбонатом кальция или без него в течение 16 недель. Уровень фосфора в сыворотке снизился к 8-й неделе, сообщают в BMC Research Notes доктор Хисато Шима и его коллеги из больницы Кавасима в Японии. К 16 неделе FGF23 также снизился, а гемоглобин увеличился. Клиницисты смогли снизить дозы стимуляторов эритропоэза и внутривенного введения железа.
Раннее падение уровня фосфора может отражать дозировку оксигидроксида сахарного железа на таблетку, которая, по мнению исследователей, является самой высокой из всех фосфатсвязывающих в Японии. FGF-23, потенциальный фактор риска сердечно-сосудистых событий, улучшился при лечении, возможно, из-за уменьшения дефицита железа.

Еще 21 пациент прекратил прием оксигидроксида сукоферрика до 16 недели из-за побочных эффектов и других факторов, что является ограничением исследования. Среди завершивших исследование наиболее частой жалобой, связанной с наркотиками, была диарея, которая возникла у 16.7% пациентов. Уровни железа повысились до 16 недели у завершивших курс, что указывает на необходимость мониторинга для предотвращения передозировки железа оксигидроксидом железа.

«Основываясь на результатах, оксигидроксид сахарного железа можно рассматривать как лекарство, которое может безопасно контролировать уровень фосфора в сыворотке при введении в виде 16-недельного курса лечения», — заявила команда доктора Шима.