Физ свойства серы: Сера, её физические и химические свойства.

Сера, её физические и химические свойства.

Сера, её физические и химические свойства. Биологическое значение серы, её применение (демер­куризация). СЕРА    S Cера в природе Самородная сера Сульфиды PbS — свинцовый блеск Cu2S – медный блеск ZnS – цинковая обманка FeS2 – пирит, серный колчедан, кошачье золото h3S – сероводород (в минеральных источниках и природном газе) Белки Сульфаты CaSO4 * 2h3O — гипс MgSO4 * 7h3O – горькая соль (английская) Na2SO4 *10h3O – глауберова соль (мирабилит)  Физические свойства Твердое кристаллическое вещество желтого цвета, нерастворима в воде, водой не смачивается (плавает на поверхности), t°кип = 445°С.  Одно из особенных физических свойств серы — флотация, способность мелкого порошка серы всплывать, тогда, как ее крупные кристаллы тонут в воде. Дело в том, что сера не смачивается водой, и ее частички держатся на поверхности воды за счет прилипших к ним мелких пузырьков воздуха. Это свойство используют при отделении самородной серы от примесей. Руду размалывают, заливают водой, а снизу продувают воздухом, сера всплывает, а примеси остаются на дне.  Аллотропия Для серы характерны несколько аллотропных модификаций, но наиболее известные видоизменения: ромбическая (кристаллическая), моноклинная (игольчатая) и пластическая.  Ромбическая (a — сера) — S8 t°пл. = 113°C; ρ = 2,07 г/см3. Наиболее устойчивая модификация.   Моноклинная  (b — сера) — S8 темно-желтые иглы,            t°пл. = 119°C; ρ = 1,96 г/см3. Устойчивая при температуре более 96°С; при обычных условиях превращается в ромбическую. Пластическая Sn коричневая резиноподобная (аморфная) масса. Неустойчива, при затвердевании превращается в ромбическую.     ПОЛУЧЕНИЕ ПЛАСТИЧЕСКОЙ СЕРЫ Взаимопревращение аллотропных модификаций серы  Строение атома серы  Размещение электронов по уровням и подуровням Основное состояние 1s22s22p63s23p4 Размещение электронов по орбиталям (последний слой) Степень окисления Валентность  -2 В основном состоянии II   +4 Первое возбуждённое состояние IV +6 Второе возбуждённое состояние VI Получение серы 1.      Промышленный метод — выплавление из руды с помощью водяного пара. 2.      Неполное окисление сероводорода (при недостатке кислорода). 2H2S + O2 = 2S + 2H2O 3.      Реакция Вакенродера 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O Химические свойства серы Сера — окислитель           S0 + 2ē→  S-2 Сера — восстановитель:    S — 4ē → S+4;                                              S — 6ē →S+6 1. Взаимодействие серы со всеми щелочными и щелочноземельными металлами, медью, ртутью, серебром без нагревания: 2Na + S → Na2S  ОПЫТ S + Hg = HgS Ртуть обладает высокой летучестью. Её пары ядовиты. Эта реакция лежит в основе удаления и обезвреживания ртути, например из разбитого медицинского термометра. Места, из которых нельзя извлечь капельки ртути, засыпают порошком серы. Сера и ртуть вступают в реакцию при соприкосновении. В результате образуется химически инертное и безвредное вещество.  Этот процесс называется демеркуризацией   2. Взаимодействие серы c остальными металлами (кроме Au,Pt) при повышенной t°:  2Al + 3S t→  Al2S3 Zn + S  t°→  ZnS         ОПЫТ Cu + S  t→  CuS   ОПЫТ 3.Взаимодействие серы с некоторыми неметаллами с образованием бинарных соединений: H2 + S → H2S  2P + 3S→ P2S3 C + 2S → CS2 1. Взаимодействие серы c кислородом: S + O2  t°→  S+4O2 2S + 3O2  t°;pt→ 2S+6O3 2. Взаимодействие серы c галогенами (кроме йода): S + Cl2 → S+2Cl2 **Взаимодействие серы с кислотами — окислителями: S + 2H2SO4(конц) → 3S+4O2 + 2H2O S + 6HNO 3(конц) → H2S+6O4 + 6NO2 + 2H2O  **Реакции диспропорционирования: 4. 3S0 + 6KOH→ K2S+4O3 + 2K2S-2 + 3H2O   Тренажёр №1 — Характеристика серы по её положению в периодической системе Д. И. Менделеева Тренажёр №2 — Химические свойства серы Тренажёр №3 — Взаимодействие серы с металлами Применение Вулканизация каучука, получение эбонита, производство спичек, пороха, в борьбе с вредителями сельского хозяйства, для медицинских целей (серные мази для лечения кожных заболеваний), для получения серной кислоты и т.д. Применение серы и её соединений  Домашнее задание    параграф 21; упражнения 1, 3, 4 стр. 99-100. Дополнительные зхадания Закончите уравнения реакций, расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель. S + O2 S + Na S + H2 №2. Осуществите превращения по схеме: Это интересно… Содержание серы в организме человека массой 70 кг — 140 г. В сутки человеку необходимо 1 г серы. Серой богаты горох, фасоль, овсяные хлопья, пшеница, мясо, рыба, плоды и сок манго. Сера входит в состав гормонов, витаминов, белков, она есть в хрящевой ткани, в волосах, ногтях. При недостатке серы в организме наблюдается хрупкость ногтей и костей, выпадение волос.     Следите за своим здоровьем! Знаете ли вы.. Соединения серы могут служить лекарственными препаратами; Сера – основа мази для лечения грибковых заболеваний кожи, для борьбы с чесоткой. Тиосульфат натрия Na2S2O3 используется для борьбы с нею. Многие соли серной кислоты содержат кристаллизационную воду: ZnSO4×7H2O и CuSO4×5H2O. Их применяют как антисептические средства для опрыскивания растений и протравливания зерна в борьбе с вредителями сельского хозяйства. Железный купорос FeSO4×7H2O используют при анемии. BaSO4 применяют при рентгенографическом исследовании желудка и кишечника. Алюмокалиевые квасцы KAI(SO4)2×12H2O — кровоостанавливающее средство при порезах. Минерал Na2SO4×10H2O носит название «глауберова соль» в честь открывшего его в VIII веке немецкого химика Глаубера И.Р.Глаубер во время своего путешествия внезапно заболел. Он ничего не мог есть, желудок отказывался принимать пищу. Один из местных жителей направил его к источнику. Как только он выпил горькую соленую воду, сразу стал есть. Глаубер исследовал эту воду, из нее выкристаллизовалась соль Na2SO4×10H2O. Сейчас ее применяют как слабительное в медицине, при окраске хлопчато- бумажных тканей. Соль также находит применение в производстве стекла. Тысячелистник обладает повышенной способностью извлекать из почвы серу и стимулировать поглощение этого элемента с соседними растениями. Чеснок выделяет вещество – альбуцид, едкое соединение серы. Это вещество предотвращает раковые заболевания, замедляет старение, предупреждает сердечные заболевания.

Физические и химические свойства серы

Электронная конфигурация 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴. Символ – S . Относительная атомная масса – 32 а.е.м. Температура кипения – 444,67С, плавления – 112,85С. Неметалл.

Химические свойства серы

Сера взаимодействует с простыми веществами – неметаллами, проявляя при этом свойства восстановителя. Непосредственно сера взаимодействует только с фтором. Реакции взаимодействия с другими металлами происходят при нагревании:

S + F₂ = SF₆;

2S + Cl₂ = S₂Cl₂;

S + Cl₂ = SCl₂;

5S + 2P = P₂S₅;

S + H₂ = H₂S;

2S + C = CS₂;

S + O₂ = SO₂;

2S + Br₂ = S₂Br₂.

В реакциях взаимодействия с простыми веществами – металлами сера проявляет свойства окислителя. Эти реакции протекают при нагревании и очень бурно:

2Na + S = Na₂S;

Ca + S = CaS

2Al + 3S = Al₂S₃;

Fe + S = FeS.

Сера вступает в реакции взаимодействия со сложными веществами. Она способна растворяться в концентрированных кислотах и расплавах щелочей, причем в последнем случае сера диспропорционирует. Эти реакции происходят при кипении реакционной смеси:

3S + 6KOH = K₂SO₃ +2K₂S + 3H₂O;

S + 6HNO₃ = H₂SO₄ + 6NO₂↑ + 2H₂O;

S + 2H₂SO₄ = 3SO₂↑ + 2H₂O.

При взаимодействии серы с сульфидами металлов происходит образование полисульфидов:

Na₂S + S = Na₂S₂.

Физические свойства серы

Сера – кристаллическое вещество желтого цвета. Существует в виде двух аллотропных модификаций – α-серы (ромбическая кристаллическая решетка) и β-серы (моноклинная кристаллическая решетка), а также аморфной формы – пластическая сера (рис. 1). В кристаллическом состоянии сера построена из неплоских циклических молекул S₈. Сера плохо растворяется в этаноле, хорошо в сероуглероде и жидком аммиаке. Не реагирует с жидкой водой и йодом.

Рис. 1. Формы существования серы.

Получение и применение серы

В промышленных масштабах серу получают из природных месторождений самородной серы. Сера является сырьем для производства серной кислоты. Е1 используют в бумажной промышленности, в сельском хозяйстве, в производстве резины, красителей, пороха и т.д. Широкое применение сера нашла в медицине, например, сера входит в состав различных мазей и присыпок, применяемых при кожных заболеваниях и т.д.

Примеры решения задач

Что такое Сера — фото, описание, свойства минерала, происхождение, месторождения

Сера (с лат. sērum «сыворотка») — минерал класса самородных элементов, неметалл. Латинское название связано с индоевропейским корнем swelp — «гореть».  Химическая формула: S.

Физические свойства и фото серы

Сера в отличие от других самородных элементов имеет молекулярную решетку, что определяет ее низкую твердость (1,5-2,5), отсутствие спайности, хрупкость, неровный излом и обусловленный им жирный плеск; лишь на поверхности кристаллов наблюдается стеклянный блеск. Удельный вес 2,07 г/см³. Обладает плохой электропроводимостью, слабой теплопроводностью, невысокой температурой плавления (112,8°С) и воспламенения (248°С). Легко загорается от спички и горит голубым пламенем; при этом образуется сернистый газ, имеющий резкий удушливый запах. Цвет у самородной серы светло-жёлтый, соломенно-желтый, медово-желтый, зеленоватый; сера, содержащая органические вещества, приобретают бурую, серую, черную окраску. Вулканический сера ярко-желтая, оранжевая, зеленоватая. Местами обычно с желтоватым оттенком. Встречается минерал в виде сплошных плотных, натечных, землистых, порошковатых масс; также бывают наросшие кристаллы, желваки, налеты, корочки, включения и псевдоморфозы по органическим остаткам. Сингония ромбическая.

Отличительные признаки: для самородной серы характерны: неметаллический блеск и то, что она загорается от спички и горит, выделяя сернистый газ, имеющий резкий удушливый запах. Наиболее характерным цветом для самородной серы является светло-желтый.

Разновидность:

Вулканит (селенистая сера). Оранжево-красного, красно-бурого цвета. Происхождение вулканическое.

Моноклинная сера

Кристаллическая сера

Кристаллическая сера

Селенистая сера — вулканит

Химические свойства серы

Загорается от спички и горит голубым пламенем, при этом образуется сернистый газ, имеющий резкий удушливый запах. Легко плавится (температура плавления 112,8° С). Температура воспламенения 248°С. Сера растворяется в сероуглероде.

Происхождение серы

Встречается самородная сера естественного и вулканического происхождений. Серобактерии живут в водных бассейнах, обогащенных сероводородом за счет разложения органических остатков, — на дне болот, лиманов, мелких морских заливов. Лиманы Черного моря и залив Сиваш являются примерами таких водоемов. Концентрация серы вулканического происхождения приурочена к жерлам вулканов и к пустотам вулканических пород. При вулканических извержениях выделяются различные соединения серы (H₂S, SО₂), которые окисляются в поверхностных условиях, что приводит к восстановлению ее; кроме того, сера возгоняется непосредственно из паров.

Иногда при вулканических процессах сера изливается в жидком виде. Это бывает тогда, когда сера, ранее осевшая на стенках кратеров, при повышении температуры расплавляется. Отлагается сера также из горячих водных растворов в результате распада сероводорода и сернистых соединений, выделяющихся в одну из поздних фаз вулканической деятельности. Эти явления сейчас наблюдаются около жерл гейзеров Йеллоустонского парка (США) и Исландии. Встречается совместно с гипсом, ангидритом, известняком, доломитом, каменной и калийной солями, глинами, битуминозными отложениями (нефть, озокерит, асфальт) и пиритом. Также встречается на стенках кратеров вулканов, в трещинах лав и туфов, окружающих жерла вулканов как действующих, так и потухших, вблизи серных минеральных источников.

Спутники. Среди осадочных пород: гипс, ангидрит, кальцит, доломит, сидерит, каменная соль, сильвин, карналлит, опал, халцедон, битумы (асфальт, нефть, озокерит). В месторождениях, образовавшихся в результате окисления сульфидов, — главным образом пирит. Среди продуктов вулканического возгона: гипс, реальгар, аурипигмент.

Применение

Широко используется в химической промышленности. Три четверти добычи серы идет на изготовление серной кислоты. Применяется она также для борьбы с сельскохозяйственными вредителями, кроме того, в бумажной, резиновой промышленности (вулканизация каучука), в производстве пороха, спичек, в фармацевтике, стекольной, пищевой промышленности.

Месторождения серы

На территории Евразии все промышленные месторождения самородной серы поверхностного происхождения. Некоторые из них находятся в Туркмении, в Поволжье и др. Породы, содержащие серу, тянутся вдоль левого берега Волги от г. Самара полосой, имеющей ширину в несколько километров, до Казани. Вероятно, сера образовалась в лагунах в пермский период в результате биохимических процессов. Месторождения серы находятся в Раздоле (Львовская область, Прикарпатье), Яворовске (Украина) и в Урало-Эмбинском районе. На Урале (Челябинская обл.) встречается сера, образовавшаяся в результате окисления пирита. Сера вулканического происхождения имеется на Камчатке и Курильских островах. Основные запасы находятся в Ираке, США (штаты Луизиана и Юта), Мексике, Чили, Японии и Италии (о. Сицилия).

Cера — химические свойства, получение, соединения. VIа группа » HimEge.ru

Сера расположена в VIа группе Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева.
На внешнем энергетическом уровне атома серы содержится 6 электронов, которые имеют электронную конфигурацию 3s²3p⁴. В соединениях с металлами и водородом сера проявляет отрицательную степень окисления элементов -2, в соединениях с кислородом и другими активными неметаллами – положительные +2, +4, +6. Сера – типичный неметалл, в зависимости от типа превращения может быть окислителем и восстановителем.

Сера встречается в свободном (самородном) состоянии и связанном виде.

Важнейшие природные соединения серы:

FeS₂ — железный колчедан или пирит,

ZnS — цинковая обманка или сфалерит (вюрцит),

PbS — свинцовый блеск или галенит,

HgS — киноварь,

Sb₂S₃ — антимонит.

Кроме того, сера присутствует в нефти, природном угле, природных газах, в природных водах (в виде сульфат-иона и обуславливает «постоянную» жёсткость пресной воды). Жизненно важный элемент для высших организмов, составная часть многих белков, концентрируется в волосах.

Аллотропия — это способность одного и того же элемента существовать в разных молекулярных формах (молекулы содержат разное количество атомов одного и того же элемента, например, О₂ и О₃, S₂ и S₈, Р₂ и Р₄ и т.д).

Сера отличается способностью образовывать устойчивые цепочки и циклы из атомов. Наиболее стабильны  S₈,  образующие ромбическую и моноклинную серу. Это кристаллическая сера — хрупкое вещество жёлтого цвета.

Открытые  цепи имеет пластическая сера, вещество коричневого цвета, которая получается при резком охлаждении расплава серы (пластическая сера уже через несколько часов становится хрупкой, приобретает жёлтый цвет и постепенно превращается в ромбическую).

1) ромбическая — S₈

t°пл. = 113°C; r = 2,07 г/см³

Наиболее устойчивая модификация.

2)     моноклинная — темно-желтые иглы

t°пл. = 119°C; r = 1,96 г/см³

Устойчивая при температуре более 96°С; при обычных условиях превращается в ромбическую.

3)     пластическая — коричневая резиноподобная (аморфная) масса

Неустойчива, при затвердевании превращается в ромбическую

1. Промышленный метод — выплавление из руды с помощью водяного пара.
2. Неполное окисление сероводорода (при недостатке кислорода):

2H₂S + O₂ → 2S + 2H₂O

3. Реакция Вакенродера:

2H₂S + SO₂ → 3S + 2H₂O

Окислительные свойства серы
(S⁰ + 2ē → S^-2)

1)      Сера реагирует со щелочными металлами без нагревания:

2Na + S → Na₂S

c остальными металлами (кроме Au, Pt) — при повышенной t°:

2Al + 3S  –→  Al₂S₃

Zn + S  –→  ZnS

2)     С некоторыми неметаллами сера образует бинарные соединения:

H₂ + S → H₂S

2P + 3S → P₂S₃

C + 2S → CS₂

Восстановительные свойства сера проявляет в реакциях с сильными окислителями:
(S — 2ē → S⁺²; S — 4ē → S⁺⁴; S — 6ē → S⁺⁶)

3)     c кислородом:

S + O₂  –^t° →  S⁺⁴O₂

2S + 3O₂  –^t°;pt →   2S⁺⁶O₃

4)     c галогенами (кроме йода):

S + Cl₂→ S⁺²Cl₂

S + 3F₂→ SF₆

Со сложными веществами:

5)     c кислотами — окислителями:

S + 2H₂SO₄(конц) → 3S⁺⁴O₂ + 2H₂O

S + 6HNO₃(конц) → H₂S⁺⁶O₄ + 6NO₂ + 2H₂O

Реакции диспропорционирования:

6)     3S⁰ + 6KOH → K₂S⁺⁴O₃ + 2K₂S^-2 + 3H₂O

7)     сера растворяется в концентрированном растворе сульфита натрия:

S⁰ + Na₂S⁺⁴O₃ → Na₂S₂O₃ тиосульфат натрия

 

ICSC 1456 — ТЕТРАФТОРИД СЕРЫ

ICSC 1456 — ТЕТРАФТОРИД СЕРЫ

ТЕТРАФТОРИД СЕРЫ	ICSC: 1456
ФТОРИД СЕРЫ (IV)	Август 2003

CAS #: 7783-60-0
UN #: 2418
EINECS #: 232-013-4

	ОСОБЫЕ ОПАСНОСТИ	ПРОФИЛАКТИЧЕСКИЕ МЕРЫ	ТУШЕНИЕ ПОЖАРА
ПОЖАР И ВЗРЫВ	При пожаре выделяет раздражающие или токсичные пары (или газы). Не горючее.		НЕ использовать воду. В случае возникновения пожара в рабочей зоне, использовать надлежащие средства пожаротушения.   В случае пожара: охлаждать баллон распыляя воду. НЕ допускать прямого контакта с водой.

ИЗБЕГАТЬ ЛЮБЫХ КОНТАКТОВ!
	СИМПТОМЫ	ПРОФИЛАКТИЧЕСКИЕ МЕРЫ	ПЕРВАЯ ПОМОЩЬ
Вдыхание	Ощущения жжения. Кашель. Боли в горле. Головная боль. Тошнота. Рвота. Сбивчивое дыхание. Затрудненное дыхание. Симптомы могут проявляться позже. См. примечания.	Применять вентиляцию, местную вытяжку или средства защиты органов дыхания.	Свежий воздух, покой. Полусидячее положение. Может потребоваться искусственное дыхание. Обратиться за медицинской помощью.
Кожа	Боль. Покраснение. Ожоги кожи. ПРИ КОНТАКТЕ С ЖИДКОСТЬЮ: ОБМОРОЖЕНИЕ.	Перчатки для защиты от холода. Защитная одежда.	ПРИ ОБМОРОЖЕНИИ: промыть большим количеством воды, НЕ удалять одежду. Промыть кожу большим количеством воды или принять душ. обратиться за медицинской помощью .
Глаза	Покраснение. Боль. Помутнение зрения. Сильные глубокие ожоги. ПРИ КОНТАКТЕ С ЖИДКОСТЬЮ: ОБМОРОЖЕНИЕ.	Использовать закрытые защитные очки, маску для лица или средства защиты глаз в комбинации со средствами защиты органов дыхания..	Прежде всего промыть большим количеством воды в течение нескольких минут (снять контактные линзы, если это возможно сделать без затруднений), затем обратится за медицинской помощью.
Проглатывание		Не принимать пищу, напитки и не курить во время работы.

ЛИКВИДАЦИЯ УТЕЧЕК	КЛАССИФИКАЦИЯ И МАРКИРОВКА
Покинуть опасную зону! Проконсультироваться со специалистом! Вентилировать. Индивидуальная защита: газонепроницаемый костюм химической защиты, включая автономный дыхательный аппарат.	Согласно критериям СГС ООН   Транспортировка Классификация ООН Класс опасности по ООН: 2.3; Дополнительные риски по ООН: 8
ХРАНЕНИЕ
Хранить в хорошо проветриваемом помещении. При хранении в здании — огнеупорные помещения. Прохладное место. Хранить сухим.
УПАКОВКА

Исходная информация на английском языке подготовлена группой международных экспертов, работающих от имени МОТ и ВОЗ при финансовой поддержке Европейского Союза. © МОТ и ВОЗ 2018

ТЕТРАФТОРИД СЕРЫ

ICSC: 1456

ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Агрегатное Состояние; Внешний Вид БЕСЦВЕТНЫЙ ГАЗ С ХАРАКТЕРНЫМ ЗАПАХОМ.  Физические опасности Газ тяжелее воздуха.  Химические опасности Интенсивно Реагирует с водой и кислотами. Выделяет токсичные и едкие испарения. Разъедает стекло и металл.	Формула: F4S Молекулярная масса: 108.06 Температура кипения: -40°C Температура плавления: -124°C Растворимость в воде: вступает в реакцию Удельная плотность паров (воздух = 1): 3.78

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА ОРГАНИЗМ И ЭФФЕКТЫ ОТ ВОЗДЕЙСТВИЯ
Пути воздействия Вещество может проникать в организм при вдыхании.  Эффекты от кратковременного воздействия Вещество разъедает глаза, кожу и дыхательные пути. Жидкость может вызвать обморожение. Вдыхание этого газа может вызвать отек легких. См Примечания	Риск вдыхания При потере герметичности очень быстро достигается вредная концентрация этого газа в воздухе.  Эффекты от длительного или повторяющегося воздействия Вещество может оказать воздействие на кости и зубы. Может привести к флюорозку.

Предельно-допустимые концентрации
TLV: 0.1 ppm как TWA

ОКРУЖАЮЩАЯ СРЕДА

ПРИМЕЧАНИЯ
Значение предельно-допустимой концентрации не должно превышаться во время любой части профессионального воздействия. Симптомы отека легких часто не проявляются, пока не пройдет несколько часов, и они усугубляются физическими усилиями. Поэтому крайне важны отдых и медицинское наблюдение.

ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ИНФОРМАЦИЯ
Классификация ЕС

(ru)	Ни МОТ, ни ВОЗ, ни Европейский Союз не несут ответственности за качество и точность перевода или за возможное использование данной информации. © Версия на русском языке, 2018

Химические свойства серы / Справочник :: Бингоскул

Сера на наружном энергетическом уровне содержит 6 электронов, из которых два непарные. Так же как и кислород располагается в VI группе главной подгруппе периодической системы химических элементов. Впрочем,  по сравнению с атомами кислорода атомы серы имеют больший радиус, меньшее значение электроотрицательности. В связи с этим может проявлять  восстановительные  и окислительные свойства. В качестве восстановителя формирует соединения со степенями окисления +2, +4, +6. По отношению к водороду и металлам сера показывает окислительные свойства со степенью окисления –2.

I. Окислительные свойства

1. Взаимодействует с металлами 
   • При обычных условиях реагирует со щелочными, щелочноземельными металлами, медью, ртутью, серебром.

     Mg + S → MgS
     Hg + S → HgS

   • С такими металлами как цинк, алюминий и железо реакция протекает при повышенных температурах. Смесь порошков серы и алюминия или порошков серы и цинка при поджигании реагирует мгновенно с ослепительной вспышкой. Образуются в виде белых порошков сернистый алюминий или сернистый цинк. При этом часть продуктов реакции в виде мельчайших частичек выбрасывается в воздух, образуя белое облачко.

     Zn + S → ZnS
     2Al + 3S → Al₂S₃

     Соединения серы с металлами называют сульфидами.



2. Сера взаимодействует также с водородом. При медленном пропускании водорода в пробирку с кипящей жидкой серой у отверстия газоотводной трубки ощущается запах тухлых яиц. Это – запах газообразного соединения серы с водородом – сероводорода.

   h3 + S → H₂S↑

 

II. Восстановительные свойства

1. При взаимодействии со сложными веществами,  с выраженными окислительными свойствами, сера проявляет себя восстановителем.

   S + 6HNO₃ → H₂SO₄ + 6NO₂↑ + 2H₂O
   3S + 6NaOH → 2Na₂S + Na₂SO₃ +3H₂O
   S + 2H₂SO₄ = 3SO₂ +  2H₂O
   3S + 2 KClO₃ = 3SO₂ + 2 KCl

   По механизму реакции диспропорционирования сера реагирует со щелочами:

   3S + 6KOH = K₂SO₃ + 2K₂S + 3H₂O



2. Сера легко соединяется с кислородом. При воспламенении в воздухе она горит синим пламенем с образованием бесцветного диоксида серы. При этом возникает резкий характерный запах.

   S + O₂ → SO₂↑ 

   При внесении горящей серы в кислород сгорание ее ускоряется, и пламя становиться ярко-синим.

   Сера может быть получена в процессе реакций: 

   SO₂ + 2CO = S + 2CO₂
   Na₂S₂O₃ + 2HCl  =  S + SO₂ + 2NaCl + H₂O

---

 

Смотри также:

• Номенклатура неорганических веществ
• Характерные химические свойства простых веществ – металлов: щелочных, щелочноземельных, магния, алюминия; переходных металлов (меди, цинка, хрома, железа)
• Характерные химические свойства простых веществ – неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния
• Характерные химические свойства оксидов: оснóвных, амфотерных, кислотных
• Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов
• Характерные химические свойства кислот
• Характерные химические свойства солей: средних, кислых, оснóвных; комплексных ( на примере соединений алюминия и цинка)
• Взаимосвязь различных классов неорганических веществ

Физические свойства серы

Содержание:

Физические свойства серы

• Физические свойства серы Сера-это желтый кристалл solid. As со всеми неметаллами, плохой термальной проводимостью и никакой настоящей подачей. Плотность серы близка к 2, поэтому небольшие кусочки серы выпиваются в воду.

• Порошок серы не намокает в воде, поэтому он поднимается вверх. Как и сера, в основном состоянии, многие природные соединения серы не промокают в воде. Это свойство используется для отделения сернистой руды от»пустой породы».Способ обогащения этой руды называется флотацией и широко используется на практике.

Сера практически нерастворима в воде. Людмила Фирмаль

Подходящими растворителями для него являются дисульфид углерода, толуол и другие вещества. Когда сера нагревается, происходят интересные изменения occur. It плавится при температуре около 112,8°C и превращается в слегка движущуюся желтую жидкость. При дальнейшем нагревании он становится темнее и гуще.

• При температуре 444,6°с вскипятить. 1 химическая формула показывает основной компонент руды. Рисунок 75. / — Кристаллическая решетка серы. 2-разрушение 8-членных колец молекул серы нагреванием и образованием длинных цепей. При кипячении и нагревании серы, заливаемой в холодную воду, образуется пластичная сера, которая облегчает растягивание, как резина.

Мы уже знаем, что кислород образует 2 аллотропные модификации: кислород и озон. Кристаллическая сера и пластичность серы также являются модификациями различных аллотропов, которые различаются по составу и структуре молекул и обладают неодинаковыми свойствами. Кристаллическая сера легко растворяется.

Это говорит о том, что его кристаллическая решетка должна быть молекулярной. Людмила Фирмаль

Рентгеновская дифракция и другие исследования подтверждают, что кристаллическая решетка серы на самом деле состоит из кольцевых молекул(рис.75,/). (При создании химических уравнений допускается запись одноатомных молекул серы. При нагревании 8-членное кольцо молекулы серы разрывается и превращается в длинную цепь (рис.75, 2), которая расширяется и сжимается. Это пластиковая сера. Вопрос 3-4 (стр. 172).

Смотрите также:

Решение задач по химии

Если вам потребуется заказать решение по химии вы всегда можете написать мне в whatsapp.

Сера (S) — химические свойства, воздействие на здоровье и окружающую среду

Сера — это поливалентный неметалл, содержащийся в большом количестве, без вкуса и запаха. В своей самородной форме сера представляет собой желтое кристаллическое твердое вещество. В природе он встречается как чистый элемент или как сульфидные и сульфатные минералы. Хотя сера печально известна своим запахом, который часто сравнивают с тухлыми яйцами, этот запах на самом деле характерен для сероводорода (H 2 S). Кристаллография серы сложна.В зависимости от конкретных условий аллотропы серы образуют несколько различных кристаллических структур. Приложения Основным производным серы является серная кислота (h3SO4), один из важнейших элементов, используемых в качестве промышленного сырья. Сера также используется в батареях, детергентах, фунгицидах, производстве удобрений, оружии, спичках и фейерверках. Другие области применения — изготовление коррозионно-стойкого бетона, обладающего высокой прочностью и устойчивостью к воздействию растворителей и множества других продуктов химической и фармацевтической промышленности. Сера в окружающей среде Жизнь на Земле могла быть возможна из-за серы. Условия в ранних морях были такими, что простые химические реакции могли генерировать ряд аминокислот, которые являются строительными блоками жизни. Сера естественным образом встречается возле вулканов. Самородная сера встречается естественным образом в виде массивных отложений в Техасе и Луизиане в США. Известны многие сульфидные минералы: пирит и маркаист — сульфид железа; стибнит — сульфид сурьмы; галенит — сульфид свинца; киноварь — это сульфид ртути, а сфалерит — сульфид цинка.Другими, более важными сульфидными рудами являются халькопирит, борнит, пенландит, миллерит и молибденит. Основным источником серы для промышленности является сероводород природного газа, основным производителем серы является Канада. Сера нужна всему живому. Это особенно важно для людей, потому что это часть аминокислоты метионина, которая является абсолютной диетической потребностью для нас. Аминокислота цистеин также содержит серу. В среднем человек потребляет около 900 мг серы в день, в основном в виде белка. Элементарная сера не токсична, но многие простые производные серы, такие как диоксид серы (SO 2 ) и сероводород, токсичны. Сера обычно встречается в природе в виде сульфидов. Во время нескольких процессов в окружающую среду добавляются серные связи, которые наносят ущерб животным и людям. Эти повреждающие серные связи также образуются в природе во время различных реакций, в основном, когда уже были добавлены вещества, которые не присутствуют в природе. Они нежелательны из-за неприятного запаха и часто очень токсичны. В глобальном масштабе серные вещества могут оказывать следующее воздействие на здоровье человека: — Неврологические эффекты и изменения поведения — Нарушение кровообращения — Поражение сердца — Воздействие на глаза и зрение — Репродуктивная недостаточность — Повреждение иммунной системы — Заболевание желудка и желудочно-кишечного тракта — Нарушение функции печени и почек — Нарушение слуха — Нарушение гормонального обмена — Дерматологические эффекты — Удушение и эмболия легких Сера может быть найдена в воздух во многих различных формах.Он может вызывать раздражение глаз и горла у животных, когда поглощение происходит путем вдыхания серы в газовой фазе. Сера широко применяется в промышленности и выбрасывается в воздух из-за ограниченных возможностей разрушения применяемых серных связей. Повреждающее воздействие серы на животных — это в основном повреждение головного мозга из-за нарушения работы гипоталамуса и повреждение нервной системы. Лабораторные испытания с подопытными животными показали, что сера может вызвать серьезное повреждение сосудов в венах головного мозга, сердца и почек.Эти тесты также показали, что определенные формы серы могут вызывать повреждение плода и врожденные эффекты. Матери могут даже передать своим детям отравление серой через материнское молоко. Наконец, сера может повредить внутренние ферментные системы животных. Источники таблицы Менделеева. Вернуться к периодической таблице элементов . Для получения дополнительной информации о месте серы в окружающей среде перейдите к циклу серы .

Сера — Информация об элементе, свойства и использование

Расшифровка:

Химия в ее элементе: сера

(Promo)

Вы слушаете Химию в ее элементе, представленную вам журналом Chemistry World , журналом Королевского химического общества.

(Конец промо)

Крис Смит

Здравствуйте, на этой неделе вонючие отложения, скунсы и запах ада. Все они начинаются с буквы S, как и элемент этой недели. Вот Стив Майлон.

Стив Майлон

«Как пахло?» Это был единственный вопрос, который мне нужно было задать своему коллеге-геологу об отложениях, которые она пыталась понять. Запах осадка многое говорит о химическом составе, лежащем в основе.Густые черные бескислородные отложения могут сопровождаться гнилостным запахом, характерным только для восстановленной серы.

Может быть, поэтому сера имеет такую ​​плохую репутацию. Мой сын полгода не ел яйца, когда почувствовал запах своего первого тухлого яйца. В Библии кажется, что всякий раз, когда что-то случается или вот-вот должно произойти, горящая сера изображена на картинке:

Например,

В Бытие мы слышим: «Господь пролил дождем горящую серу на Содом и Гоморру»

А в году в Откровении мы читаем, что грешники найдут свое место в огненном озере из горящей серы.»

Странно то, что в обоих случаях мы не должны ожидать образования чего-либо неприятного запаха. Когда сера горит на воздухе, она обычно образует диоксид серы или триоксид серы, последний из которых не имеет запаха [исправлено из аудиозаписи подкаста файл, в котором говорится, что диоксид серы не имеет запаха]. Эти соединения могут дополнительно окисляться и выпадать в виде серной или сернистой кислоты. Это механизм кислотных дождей, которые опустошили леса на северо-востоке Соединенных Штатов, как угли, богатые серой. сгорели для выработки электроэнергии в штатах Среднего Запада и унесены преобладающими ветрами на восток, где выплескивается серная кислота, вызывая всевозможные экологические проблемы.

Кроме того, горящий уголь и туман создают смог во многих промышленных городах, вызывая респираторные заболевания у местных жителей. Здесь также виноваты диоксид серы и серная кислота. Но опять же, с этой формой серы не связано никакого запаха.

Так что, если говорят, что ад или дьявол «пахнут серой», может быть, это не так уж и плохо.

Но уменьшите серу, отдав ей пару электронов, и ее запах будет безошибочным. Требование восстановления серы до сульфида явно потеряно при переводе.

Ад, пахнущий сероводородом или любым другим сероорганическим соединением, совсем не будет хорошим местом. Органические сульфидные соединения, известные как тиолы или меркаптаны, настолько плохо пахнут, что их обычно добавляют в природный газ без запаха в очень небольших количествах, чтобы служить «сигнализатором запаха» в случае утечки в трубопроводе природного газа. Скунсы используют неприятный запах бутил-селеномеркаптана как средство защиты от врагов. И лично для меня наихудшая химия происходит, когда пониженная сера придает неприятный (вонючий) привкус бутылкам с вином или пивом.-привязанный, чтобы испортить приятную ночь в городе или послеобеденное время в местном пабе.

Итак, откуда берется «запах ада» в бескислородных отложениях. Интересно, что некоторые бактерии эволюционировали, чтобы использовать окисленную серу, сульфат, в качестве акцептора электронов во время дыхания. Подобно тому, как люди превращают элементарный кислород в воду, эти бактерии восстанавливают сульфат до сероводорода — они явно не обращают внимания на запах.

Запах — не единственный интересный химический состав, который сопровождает восстановленную серу.Глубокий черный цвет, связанный с бескислородными отложениями, является результатом низкой растворимости большинства сульфидов металлов. Восстановление сульфата до сульфида обычно сопровождает осаждение пирита (сульфида железа), киновари (сульфида ртути), галенита (сульфида свинца) и многих других минералов. Эти сульфиды металлов стали важным промышленным источником многих из этих важных металлов.

Промышленность — это то место, где вы почти наверняка найдете серу или, что более важно, серную кислоту, которая используется в различных процессах, от производства удобрений до нефтепереработки.На самом деле серная кислота считается самым производимым химическим веществом в промышленно развитом мире. Представьте, что элемент с такой адской репутацией стал одним из самых важных. 12) серы.DMS окисляется до SO2 и, наконец, до частиц серной кислоты, которые могут действовать как ядра конденсации облаков, образуя облака, которые имеют общий охлаждающий эффект для планеты.

Представьте себе более высокие температуры, за которыми следует большая биологическая активность, приводящая к большему выбросу DMS в атмосферу. Образовавшееся облако может охладить нагреющуюся планету. Это похоже на то, как планктон раскрывает зонт, частично состоящий из серы. Из символа проклятия в спасителя … что за поворот !!.

Крис Смит

Стив Майлон нюхает вонючую историю о Sulphur. К счастью, элемент на следующей неделе намного менее пахучий.

Джон Эмсли

История его открытия началась, когда Рэлей обнаружил, что азот, извлеченный из воздуха, имеет более высокую плотность, чем полученный при разложении аммиака. Разница была небольшой, но реальной. Рамзи написал Рэли, предлагая поискать более тяжелый газ в азоте, полученном из воздуха, в то время как Рэли должен искать более легкий газ из аммиака.Рамзи удалил весь азот из своего образца, многократно пропуская его над нагретым магнием. Ему оставили один процент, который не вступил в реакцию, и он обнаружил, что он плотнее азота. В его атомном спектре появились новые красные и зеленые линии, подтверждающие, что это новый элемент.

Крис Смит

И этот новый элемент был аргоном, прозванным ленивым элементом, потому что первоначально ученые думали, что он ни с чем не будет реагировать. Теперь мы знаем, что это неправда, и Джон Эмсли будет здесь, чтобы раскрыть секреты аргона в программе «Химия в ее элементе» на следующей неделе. Надеюсь, вы присоединитесь к нам.Я Крис Смит, спасибо за внимание и до свидания.

(Промо)

(Окончание промо)

Свойства серы | Введение в химию

Цель обучения

• Опишите свойства серы.

---

Ключевые моменты

• Сера образует многоатомные молекулы с различными химическими формулами.Наиболее известным его аллотропом является октасера, S ₈ , который представляет собой мягкое твердое вещество желтого цвета со слабым запахом. Из-за изменений межмолекулярных взаимодействий он претерпевает фазовые превращения от α-октасеры до β-полиморфа и до γ-серы при высоких температурах.
• При температурах выше точки кипения октасеры происходит деполимеризация. Расплавленная сера имеет темно-красный цвет при температуре выше 200 ° C. Различные аллотропы имеют разную плотность около 2 г / см ³ . Стабильные аллотропы — отличные электроизоляторы.
• Сера горит синим пламенем, образуя двуокись серы с удушающим запахом. Он нерастворим в воде, но растворим в сероуглероде. S ^{+ 4} , S ⁶⁺ более распространены, чем S ²⁺ . Более высокие состояния ионизации существуют только с сильными окислителями, такими как фтор, кислород и хлор.

---

Условия

• деполимеризация — Распад полимера на более мелкие фрагменты.
• октасера ​​Самый распространенный аллотроп серы (S ₈ ), содержащий восемь атомов в кольце.
• аллотроп — любая форма чистого элемента, имеющая совершенно иную молекулярную структуру.

---

октасера ​​

Сера встречается в различных многоатомных аллотропных формах. Самый известный аллотроп — октасера, cyclo-S ₈ . Октасера ​​- мягкое твердое вещество ярко-желтого цвета со слабым запахом, похожим на запах спичек. Он плавится при 115,21 ° C, кипит при 444,6 ° C и легко возгоняется.

Циклооктасера ​​ Структура молекулы циклооктасеры, S ₈ .

При 95,2 ° C, ниже температуры плавления, циклооктасера ​​превращается из α-октасеры в β-полиморф. Структура кольца S ₈ практически не изменяется из-за этого фазового перехода, который влияет на межмолекулярные взаимодействия. Между температурами плавления и кипения октасера ​​снова меняет свою аллотропную форму, превращаясь из β-октасеры в γ-серу. Опять же, это сопровождается более низкой плотностью, но повышенной вязкостью из-за образования полимеров. Однако при еще более высоких температурах вязкость уменьшается по мере того, как происходит деполимеризация.Расплавленная сера приобретает темно-красный цвет при температуре выше 200 ° C. Плотность серы составляет около 2 г / см ³ , в зависимости от аллотропа. Все стабильные аллотропы серы являются отличными электрическими изоляторами.

Химические свойства серы

Сера горит синим пламенем, сопровождающимся образованием диоксида серы, отличается своеобразным удушающим запахом. Сера нерастворима в воде, но растворима в сероуглероде и, в меньшей степени, в других неполярных органических растворителях, таких как бензол и толуол.Первая и вторая энергии ионизации серы составляют 999,6 и 2252 кДж / моль соответственно. Несмотря на такие цифры, S ²⁺ встречается редко, а S ⁺⁴ и S ⁶⁺ встречаются чаще. Четвертая и шестая энергии ионизации составляют 4556 и 8495,8 кДж / моль. Величина фигур обусловлена ​​переносом электронов между орбиталями; эти состояния стабильны только с сильными окислителями, такими как фтор, кислород и хлор.

Плавление и сжигание серы Сера горит синим пламенем и при плавлении образует кроваво-красную жидкость.

Показать источники

Boundless проверяет и курирует высококачественный контент с открытой лицензией из Интернета. Этот конкретный ресурс использовал следующие источники:

Свойства серы

Свойства серы — Каковы физические свойства серы? Каковы физические свойства серы? Физические свойства серы — это характеристики, которые можно наблюдать без преобразования вещества в другое вещество.Физические свойства — это обычно те, которые можно наблюдать с помощью наших органов чувств, такие как цвет, блеск, точка замерзания, точка кипения, точка плавления, плотность, твердость и запах. Физические свойства серы следующие: Каковы физические свойства серы? Цвет Бледно-желтый — Неметаллический Фаза Твердая Кристаллическая структура и формы Ромбическая, аморфная и призматическая * Аллотропная Есть несколько известных аллотропы, включая серу Запах Без запаха Вкус Без вкуса Растворимость Нерастворим в воде Точка кипения Температура кипения серы составляет 444.6C Проводимость Плохой проводник тепла и электричества Вязкость (сопротивление течению — липкость) При плавлении сера превращается в подвижную желтую жидкость, которая становится коричневой и становится вязкой темной коричневая масса примерно при 190 ° С. Вязкость уменьшается выше 190 ° C, и при 300 ° C сера снова становится текучей жидкостью * Аллотропный — Аллотропы представляют собой формы элемента с различными физическими и химическими свойствами, присутствующие в двух или более кристаллических формах в одном физическом состоянии. Свойства серы — Каковы химические свойства серы? Каковы химические свойства серы? Это характеристики, которые определяют, как будет реагировать с другими веществами или менять с одного вещества на другое. Чем лучше мы знаем природу вещества, тем лучше мы можем его понять. Химические свойства наблюдаются только во время химической реакции. Реакции на вещества могут быть вызваны изменениями, вызванными горением, ржавчиной, нагреванием, взрывом, потускнением и т. Д.Химические свойства серы следующие: Каковы химические свойства серы? Химическая формула S Соединения Знакомые соединения — это сульфит натрия, сероводород (ядовитый газ, который пахнет тухлыми яйцами) и серная кислота Окисление Окислы — это сера диоксид и триоксид серы, которые при растворении в воде образуют серную кислоту и серную кислоту, соответственно. Реакционная способность Он химически активен, особенно при нагревании, и соединяется почти со всеми элементами.При нагревании сера реагирует с металлами, образуя соответствующие сульфиды Факты и информация о свойствах серы Эта статья о свойствах серы содержит факты и информацию о физических и химических свойствах серы, которые могут быть полезны в качестве домашней работы по химии. студенты. Дополнительные факты и информацию о Периодической таблице и ее элементах можно получить через карту сайта Периодической таблицы.

Естественное происхождение, химические и физические свойства, использование и часто задаваемые вопросы

Сера или сера являются одними из наиболее реактивных элементов, присутствующих в периодической таблице Менделеева.Это неметалл, который принадлежит к группе 16 (VI A) периодической таблицы. Атомный номер этого химического элемента равен 16 и символически обозначается как S. При комнатной температуре; элементарная сера представляет собой твердое кристаллическое вещество ярко-желтого цвета. Элемент серы в изобилии присутствует во Вселенной. Люди использовали серу с давних времен. Исторически люди называли его серой, что означает горящий камень.

Элемент серы

Атомный номер серы	16
Группа	Группа 16 (VI A)

0

52 Категория элемента Неметаллический
Блок	p-block
Период	3
Атомная масса	32.066
Электронная конфигурация	1s22s22p63s23p4
Состояние окисления	-2, +4, +6

Изображение

скоро будет добавлено На изображении выше показана подробная электронная диаграмма конфигурации серы.

Естественное происхождение

Сера или сера — десятый общий элемент этой вселенной. Рождение 32S происходит в массивных звездах, где температура превышает 2.5 х 109 тыс. Он также присутствует во многих типах метеоритов в виде сульфида. Луна Юпитера имеет отличительные цвета из-за присутствия элемента серы в расплавленном, газообразном и твердом состоянии. На Земле сера — пятый по массе элемент. Элементарную серу обычно добывают вблизи вулканических регионов, а также горячих источников. В прежние времена основным источником серы была Сицилия. Подводные вулканы также приводят к образованию озер расплавленной серы, которая в основном присутствует на морском дне.

Действие анаэробных бактерий на сульфатные минералы, такие как гипс, также приводит к синтезу самородной серы. Ранее промышленная добыча велась на ископаемых месторождениях серы из гипса в соляных куполах. Однако этот процесс в настоящее время не является основным источником серы для коммерческого использования. Многие ценные металлические руды, такие как галенит, обманка и гипс, являются соединениями серы. Он присутствует в рудах в виде сульфидов или сульфатов. Природный газ, нефть и уголь также содержат соединения серы.

Физические свойства серы

Сера или сера могут образовывать различные многоатомные молекулы. S8 или окта-сера — одна из самых популярных молекул серы. Это мягкое твердое вещество без запаха ярко-желтого цвета. Температура плавления этой молекулы составляет 115,21 ° C, а температура кипения — 444,6 ° C. Когда эта молекула находится между температурой плавления и кипения, она полимеризуется, что приводит к увеличению вязкости, но более низкой плотности. При более высоких температурах происходит деполимеризация, что приводит к снижению вязкости.

Плотность серного элемента составляет около 2 г / см3, что может быть ниже или выше в зависимости от аллотропа. Все стабильные аллотропы серы не пропускают через себя электричество. Следовательно, они являются отличными электрическими изоляторами.

Химические свойства серы

При сжигании серы образуется голубое пламя и раздражающий запах из-за образования диоксида серы. Сера нерастворима в воде, но частично растворима в неполярных органических растворителях, включая бензол.Первая энергия ионизации этого элемента составляет 999,6 кДж / моль, а вторая — 2252 кДж / моль. Наиболее распространенные степени окисления этого элемента — +4 и +6. Сера обладает высокой реакционной способностью и почти реагирует со всеми элементами, даже с иридием (неактивным металлом), за исключением благородных газов.

Соединения серы имеют много необычных свойств, поскольку они могут проявлять катенацию, аналогичную углеродной. Эти свойства серы позволяют ей образовывать цепочечные структуры, а также кольцевую систему, такую ​​как углерод. Сероводород (h3S) — одно из самых известных соединений серы.Это бесцветный ядовитый газ с запахом тухлых яиц. Он естественным образом присутствует в виде паров в минеральной воде и вулканах. При удалении серы из нефти получается большое количество сероводорода.

Кислород и сера также образуют различные соединения. Самый известный оксид серы — это диоксид серы, который является ядовитым и бесцветным газом. Он также используется в качестве восстановителя и отбеливателя в нескольких отраслях промышленности. Ученые также использовали его для получения триоксида серы.Этот оксид также полезен для созревания фруктов и сохранения продуктов.

Использование серы

Существует несколько применений серы. Вот некоторые из наиболее популярных:

• Сера является важным элементом для производства других важных химических веществ. Наиболее важным химическим веществом, производимым серой, является серная кислота, которая имеет множество промышленных применений.

• Реакция серы с метаном дает сероуглерод, который необходим для производства искусственного шелка и целлофана.

• Вулканизация резины — еще одно важное применение серного элемента.

• Сера — один из важнейших компонентов удобрений. В основном он присутствует в удобрениях в виде минерального сульфата кальция.

• Многие фармацевтические продукты содержат сероорганические соединения. Он также входит в состав многих агрохимикатов и красителей.

• Люди с прежних времен использовали элементарную серу в качестве пестицидов и фунгицидов.Сера для присыпки (сера в порошкообразной форме) — распространенный пестицид в органическом сельском хозяйстве.

Произошла ошибка при настройке пользовательского файла cookie

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности. Если ваш браузер не принимает файлы cookie, вы не можете просматривать этот сайт.

---

Настройка вашего браузера для приема файлов cookie

Существует множество причин, по которым cookie не может быть установлен правильно. Ниже приведены наиболее частые причины:

• В вашем браузере отключены файлы cookie.Вам необходимо сбросить настройки своего браузера, чтобы он принимал файлы cookie, или чтобы спросить вас, хотите ли вы принимать файлы cookie.
• Ваш браузер спрашивает вас, хотите ли вы принимать файлы cookie, и вы отказались. Чтобы принять файлы cookie с этого сайта, нажмите кнопку «Назад» и примите файлы cookie.
• Ваш браузер не поддерживает файлы cookie. Если вы подозреваете это, попробуйте другой браузер.
• Дата на вашем компьютере в прошлом. Если часы вашего компьютера показывают дату до 1 января 1970 г., браузер автоматически забудет файл cookie.Чтобы исправить это, установите правильное время и дату на своем компьютере.
• Вы установили приложение, которое отслеживает или блокирует установку файлов cookie. Вы должны отключить приложение при входе в систему или проконсультироваться с системным администратором.

---

Почему этому сайту требуются файлы cookie?

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности, запоминая, что вы вошли в систему, когда переходите со страницы на страницу. Чтобы предоставить доступ без файлов cookie потребует, чтобы сайт создавал новый сеанс для каждой посещаемой страницы, что замедляет работу системы до неприемлемого уровня.

---

Что сохраняется в файле cookie?

Этот сайт не хранит ничего, кроме автоматически сгенерированного идентификатора сеанса в cookie; никакая другая информация не фиксируется.

Как правило, в файле cookie может храниться только информация, которую вы предоставляете, или выбор, который вы делаете при посещении веб-сайта. Например, сайт не может определить ваше имя электронной почты, пока вы не введете его. Разрешение веб-сайту создавать файлы cookie не дает этому или любому другому сайту доступа к остальной части вашего компьютера, и только сайт, который создал файл cookie, может его прочитать.

Недвижимость и использование — StudiousGuy

Sulphur (североамериканский английский) и Sulphur (британский английский) — это один из элементов с двойным написанием. Хотя оба написания используются одинаково, ИЮПАК принял слово «сера» в своей номенклатуре. Это химический элемент с символом «S», принадлежащий к группе 16 периодической таблицы с атомным номером 16. Также классифицируется как неметалл, это один из самых распространенных элементов во Вселенной. Обычно он не встречается на земле в его естественной форме, но встречается в виде сульфидов и сульфатных минералов.Сера также известна как сера, что означает «горящий камень».

Указатель статей (Нажмите, чтобы перейти)

Недвижимость

Физические свойства

Внешний вид

Сера твердая при комнатной температуре и имеет мягкий ярко-желтый цвет. При высоких температурах, выше 200 ° C, сера плавится и расплавленная сера приобретает темно-красный цвет.

Кристаллы серы

Температура плавления и кипения

Температура плавления серы 115.21 ° C, а его температура кипения составляет 444,6 ° C.

Аллотропы серы

Когда элемент имеет разные структурные формы и проявляет разные физические и химические свойства, это свойство элемента называется аллотропом. Сера — один из элементов, обладающих большим количеством аллотропов. Известно 30 аллотропов серы. Хорошо известным стабильным аллотропом серы является октасера ​​({S} _ {8}). Он имеет ромбоэдрическую кристаллическую структуру в виде короны.Стабильные аллотропы серы — отличные электрические изоляторы.

Химические свойства

Цвет пламени

При образовании диоксида серы сера горит пламенем голубоватого цвета. Имеет удушающий и раздражающий запах.

Растворимость

Сера не растворяется в полярных растворителях, таких как вода, но растворяется в неполярных растворителях, таких как бензол и толуол. Кроме того, он в меньшей степени растворим в сероуглероде.

Реакционная способность серы

Сера — один из наиболее реактивных элементов. Он вступает в реакцию почти со всеми элементами периодической таблицы, кроме благородных газов. Он соединяется с самим собой с образованием сульфидов, а также соединяется с другими элементами, например, входит в состав многих органических соединений, таких как меркаптаны (тиолы) и его соединения. Известны различные оксиды серы (такие как диоксид серы SO2, серная кислота h3SO4), оксокислоты и оксоанионы серы. Галогениды серы, такие как дихлорид серы, являются хорошо известными промышленными химическими веществами.

Изотопы

Известно 23 изотопа серы. Стабильные изотопы серы: {32} _ {S}, {33} _ {S}, {34} _ {S}, {36} _ {S}. Его изотопное соотношение можно использовать для изучения распределения серы в процессах добычи и сжигания угля.

Естественное происхождение

Во многих типах метеоритов сера обычно присутствует в форме сульфидов. Элементарная сера содержится в вулканических регионах во многих частях мира и рядом с горячими источниками.Во время первой промышленной революции основным источником серы была Сицилия. Соединения серы существуют в природе в виде сульфидных минералов, таких как галенит (сульфид свинца), и сульфатных минералов, таких как гипс (сульфат кальция). Внутри массивных звезд слияние кремния и гелия привело к образованию серы-32.

Добыча серы

Использует

1. Производство серной кислоты

Сера является одним из ключевых ингредиентов при производстве одного из наиболее часто используемых в мире химикатов — серной кислоты, которая, в свою очередь, используется в удобрениях, свинцовых батареях, а также используется для очистки масел и обработки масел.

2. Лекарства

Врачи порекомендуют принимать препараты на основе серы, если у вас все время кашель. Кремы, содержащие серу, используются для лечения инфекций, а также для лечения определенных заболеваний. Противоаллергическое средство: врачи рекомендуют МСМ (метилсульфонилметан) аллергикам. Его способность образовывать естественный блок против аллергена без каких-либо побочных эффектов делает его более ценным.

3. Используется как элемент огня

Черный порошок представляет собой смесь трех основных компонентов: нитрата, древесного угля и серы.Элементарная сера действует как топливо в порохе, спичках и фейерверках. Фактически, это увеличивает скорость горения таких смесей, поскольку снижает температуру, необходимую для воспламенения смеси.

4. Косметика

Сера используется в качестве ингредиента, который используется в косметических продуктах или средствах по уходу за кожей. Он дает вам сияющую и здоровую кожу, потому что сера создает связи в соединительных тканях и, следовательно, увеличивает ее прочность и гибкость. Он также используется в качестве основного ингредиента в шампунях от перхоти.

5. Как пахучий газ в сжиженном нефтяном газе

Этантиол представляет собой сероорганическое соединение, которое добавляют в газообразные продукты без запаха, такие как СНГ. Он действует как запах газа, который помогает предупредить утечки газа.

6.

В качестве консерванта

Диоксид серы используется в качестве консерванта для кураги и других сухофруктов из-за его антимикробных свойств и способности предотвращать дальнейшее окисление. Он также сохраняет красочный вид фруктов и предотвращает гниение фруктов.

7. В качестве отбеливателя

Отбеливающие вещества — это соединения, которые используются для удаления цвета с веществ. Диоксид серы — хороший восстановитель. В присутствии воды он способен обесцвечивать вещество. Это полезный восстанавливающий отбеливатель для бумаги и одежды. Этот эффект отбеливания обычно длится недолго. Присутствующий в воздухе кислород окисляет восстановленные красители, что, в свою очередь, восстанавливает цвет. Отбеливающее действие диоксида серы обусловлено его восстанавливающей способностью.

8. В качестве хладагента

Диоксид серы, который легко конденсируется и обладает высокой теплотой испарения, используется в качестве хладагента в домашних холодильниках до образования хлорфторуглеродов.

9. Соль Эпсома как бытовая химия

Магниевая соль, также известная как английская соль, является бытовым химическим продуктом с множеством традиционных применений, включая соли для ванн. В качестве соли для ванн он используется для снятия боли в ногах. Утверждалось, что такие ванны ускоряют выздоровление от боли в мышцах, болезненных ощущений или травм; однако эти утверждения не получили научного подтверждения.Основное применение этой соли — в косметике, она предотвращает временное сморщивание кожи, которое возникает из-за длительного погружения кожи в простую воду.

10. При вулканизации резины

Вулканизация — это химический процесс, при котором натуральный каучук превращается в сшитые полимеры. Самый распространенный агент вулканизации — сера. Фактически, невулканизированный каучук имеет плохие механические свойства и не очень прочный, тогда как вулканизированный каучук имеет улучшенные механические свойства.

11.