Что такое насыщенные растворы: Насыщенные, ненасыщенные, пересыщенные растворы — урок. Химия, 8–9 класс.

Насыщенные растворы. Растворимость веществ — Справочник химика 21

    Растворимость вещества определяется его концентрацией в насыщенном растворе. Растворимость газов в жидкостях зависит от природы растворяемого газа и растворителя, давления газа, температуры и от присутствия в растворе различных веществ, особенно электролитов. Числовое значение растворимости газа в жидкости зависит от способа ее выражения. Растворимость газов выражают числом граммов газа в 100 г чистого растворителя или в 100 г раствора, числом молей газа в 1000 г растворителя или в 1 л раствора, молярной долей. Кроме того, растворимость газов в жидкостях характеризуют коэффициентом растворимости а или коэффициентом погло- [c.381]
    Процесс растворения твердых веществ в воде. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Растворимость веществ. Хорошо растворимые, малорастворимые и практически нерастворимые вещества. Разбавленные и концентрированные растворы.  [c.54]

    НАСЫЩЕННЫЕ РАСТВОРЫ. РАСТВОРИМОСТЬ ВЕЩЕСТВ [c.114]

    Определение растворимости и произведения растворимости труднорастворимого вещества по удельной электрической проводимости. Произведение растворимости [1а) —это произведение активностей ионов труднорастворимого вещества в насыщенном растворе при данной температуре. Так как насыщенный раствор труднорастворимого вещества можно считать бесконечно разбавленным, то произведение активностей можно заменить на произведение равновесных концентраций  [c.154]

    Концентрация насыщенного раствора. Растворимость твердых веществ, как правило, растет с повышением температуры, тогда как растворимость газов при этом уменьшается. [c.81]

    Понятия насыщенный и ненасыщенный растворы нельзя путать с понятиями разбавленный и концентрированный растворы. Сравнивая растворимость различных веществ, легко заметить, что насыщенные растворы малорастворимых веществ являются весьма разбавленными. В свою очередь растворы ряда хорошо растворимых веществ могут быть ненасыщенными, но довольно концентрированными. 

[c.125]

    Значения ПР при 25° С, соответствующие растворимости веществ, выраженной в моль/л, приведены в табл. 8 приложения. Например, при 25° С для насыщенных растворов следующих веществ имеем  [c.140]

    Итак, растворимость данного вещества отвечает величине его концентрации в насыщенном растворе. Она определяется энтальпийным и энтропийным факторами. Для разных веществ состояние истинного равновесия в растворах может наступить при различных соотношениях между ними. Это связано с различной природой растворенного вещества и растворителя, с неодинаковой интенсивностью взаимодействия их частиц и др. Поэтому концентрация насыщенных растворов различных веществ имеет разную величину. [c.139]

    Задачи работы отмыть исследуемое труднорастворимое вещество измерить сопротивление воды и насыщенного раствора этого вещества рассчитать удельную электрическую проводимость, растворимость и произведение растворимости. 

[c.70]

    Вследствие малой концентрации катионов и анионов в насыщенном растворе труднорастворимого вещества и Ад в уравнении (10.36) можно считать равным и Я , а а = 1. Концентрация с представляет собой растворимость [c.155]

    Разумеется, понятия насыщенный и концентрированный не тождественны. Например, 35%-ный водный раствор КВг является концентрированным, но он ненасыщен, так как при 20 С в 100 г воды растворяется около 65,8 г КВг. Наоборот, насыщенный раствор сульфата кальция при 20 С на каждые 100 г воды содержит всего 0,2 г Са 04 сказывается малая растворимость этого вещества раствор будет насыщенным, но весьма разбавленным. Так как насыщенные растворы различных веществ охватывают концентрации от ничтожно малых до весьма значительных, то они подоб-ны лишь с формальной стороны. Их структура может быть самой разнообразной — от почти неискаженного строе- 

[c.148]

    Уравнение (П1-7) аналогично хорошо известным зависимостям между многими физико-химическими свойствами подобных веществ например, температуры кипения жидкостей — правило Дюринга (1878) температуры, при которых две жидкости имеют одинаковую вязкость — правило Портера (1912), или температуры, при которых мольные концентрации насыщенных растворов двух веществ, принадлежащих к одной и той же группе, одинаковы — правило Гарриса (1932)—и укладываются на графиках вдоль прямых линий. Во всех этих случаях наблюдается линейная зависимость температур для соответственных точек, т. е. для точек с равными значениями у (давления пара, вязкости, растворимости сравниваемых веществ). [c.102]

    Мерой растворимости вещества служит состав его насыщенного раствора. Растворимость большинства твердых веществ в воде с повышением температуры увеличивается, хотя есть примеры 

[c.65]

    Произведение растворимости. Если малорастворимое вещество погрузить в воду, то между твердой фазой и насыщенным раствором этого вещества устанавливается динамическое равновесие, например  [c.218]

    Растворимость большинства твердых веществ с понижением темпфатуры уменьшается, поэтому при охлаждении насыщенных растворов часть вещества выделяется в кристаллическом виде. Это объясняется тем, что одно и то же вещество при различных температурах обладает различной растворимостью. Процесс, сопровождающийся выделением вещества при охлаждении горячего насыщенного раствора, называется кристаллизацией. Если охлаждение горячего насыщенного раствора производить медленно, то кристаллизация может не произойти, хотя образовался раствор, где содержание растворенного вещества значительно выше, чем его требуется для получения насыщенного при данной температуре раствора. Такие растворы называются пересыщенными. Если в пересыщенный раствор внести кристаллик растворенного вещества ( затравка ), то на гранях внесенного кристалла (центр кристаллизации) начинается кристаллизация и часть растворенного вещества выделяется в форме кристаллов. Раствор из пересыщенного превращается в насыщенный. Зачастую кристаллизация из пересыщенного раствора начинается от легкого сотрясения раствора. Этот же эффект наблюдается, если в раствор внести стеклянную палочку и потереть о стенки сосуда. 

[c.99]

    Структуры насыщенных растворов разных веществ могут сильно различаться. Для очень мало растворимых электролитов, насыщенные растворы которых весьма разбавлены, они близки к структуре чистой воды. Структуры насыщенных растворов хорошо растворимых электролитов приближаются к структурам их кристаллических решеток. [c.214]

    Растворимость вещества определяется концентрацией его насыщенного раствора. Растворимость выражают  [c.124]

    Коэффициент растворимости вещества 8 — максимальная масса вещества, способная раствориться в 100 г воды при данной температуре с образованием насыщенного раствора. Растворимостью также называют молярную концентрацию вещества в его насыщенном растворе. 

[c.59]

    Диаграмма растворимости дает зависимость между температурой и концентрацией раствора, находящегося в равновесии с твердой фазой, т. е. то же, что и диаграмма плавкости. В отличие от диаграмм состояния, на диаграммах растворимости не рассматриваются области, отвечающие более низким температурам. Экспериментально растворимость определяется чаще всего изотермическим методом, который заключается в следующем. В сосуд для определения растворимости помещают растворитель в нужном количестве и растворимое вещество, причем оно берется в количестве, несколько большем, чем это требуется для получения насыщенного им раствора. Насыщение производят при энергичном перемешивании и постоянной температуре до достижения равновесия в системе. Затем определяют концентрацию вещества (веществ) в данном растворе [13, 19]. Получив значения растворимости для различных температур, строят диаграмму растворимости, откладывая на оси абсцисс значения концентрации насыщенных растворов (растворимостей), а на оси ординат — соответствующие им температуры (или наоборот, на оси абсцисс — температуры, а на оси ординат — концентрации). Такая диаграмма, как видим, по существу не отличается от диаграммы плавкости. (Подробнее см. гл. XIV.) 

[c.83]

    Под растворимостью обычно подразумевают концентрацию насыщенного раствора данного вещества при определенной температуре. Используют различные способы выражения растворимости, например, массовую растворимость вещества с , молярную растворимость вещества S и др. [c.85]

    Взвесьте фарфоровую чащку. Приготовьте насыщенный раствор данного вещества. Для этого вещество разотрите в порощок и вносите небольщими порциями в дистиллированную воду, нагреваемую в стеклянном стакане. Раствор нагревайте до заданной температуры, продолжая прибавлять вещество до тех пор, пока оно не перестанет растворяться. Растворение проводите при постоянном перемешивании стеклянной палочкой. Полученный насыщенный раствор выдержите несколько минут при заданной температуре. Возможно быстрее возьмите 20 мл раствора во взвешенную фарфоровую чашку и определите массу раствора. Выпарьте раствор, чашку с осадком остудите в эксикаторе и определите массу сухого остатка. По данным опыта рассчитайте концентрацию исследуемого насыщенного раствора. Пользуясь полученными вами и другими студентами данными по растворимости для других температур, постройте кривую раство римости. 

[c.30]

    Равновесие может быть устойчивым и неустойчивым. Нанример, насыщенный раствор твердого вещества в жидком растворителе находится в устойчивом равновесии с этим твердым веществом и окружающей средой. При незначительном изменении температуры такой двухфазной системы состав насыщенного раствора претерпевает бесконечно малое изменение, обусловленное зависимостью растворимости от температуры, и соответственно изменяется количество твердой фазы. 

[c.26]

    По произведению растворимости вещества можно легко рассчитать его растворимость в чистой воде, не содержащей каких-либо других веществ. Поскольку вещества, формулы которых помещены в таблице, очень мало растворимы, и насыщенные растворы этих веществ чрезвычайно разбавлены, мы в большинстве случаев можем принять, что коэфициенты активности их ионов равны 1 (о тех случаях, когда это нельзя сделать, см. ниже). Тогда и расчет растворимости в молях на литр можно сделать следующим образом  [c.267]

    Концентрация насыщенного раствора для веществ с ограниченной растворимостью определяется растворимостью вещества при данной температуре. Общие законы растворимости до сих пор не установлены. Если молекулы растворителя полярны, то в нем хорошо растворяются полярные вещества, если молекулы растворителя не полярны, в нем хорошо растворяются неполярные вещества. Например, полярный этиловый спирт хорошо растворим в полярной воде, неполярный бензол плохо растворим в воде. Полярность растворителя характеризуется его диэлектрической проницаемостью. Соль растворима в воде, если притяжение ее ионов к молекулам воды больше энергии притяжения между ионами в кристаллической решетке. Хорошие растворители (вода, спирт, гликоли, серная кислота, фенолы) легко образуют водородные связи с частицами растворяемого вещества. Твердые вещества с кристаллическими решетками типа алмаза, а также сульфиды, иодиды, имеющие атомные решетки с ковалентными связями, не растворимы в воде. Они также не растворимы и в органических растворителях. Это объясняется тем, что энергия связи между атомами, образующими атомную кристаллическую решетку, значительно больше, чем энергия сольватации этих атомов или молекул. 

[c.68]

    Мерой растворимости вещества при данных условиях является концентрация его насыщенного раствора. Растворимостью называется количество граммов вещества, насыщающее 100 г растворителя при данных условиях. [c.23]

    Насыщенные растворы различных веществ резко различаются по концентрации. У хорошо растворимых ве ществ насыщенные растворы обладают высокой концентрацией растворенного вещества, а у малорастворимых концентрация насыщенного раствора невелика. [c.23]

    Иг огда для понижения потери от растворимости прибегают к промыванию насыщенным раствором того соединения, которое находится в осадке (метод А. М. Васильева). Например, осадок РЬ50, нередко промывают насыщенным раствором этого вещества и т, д [c.145]

    Сравнивая растворимость различных веществ, мы видим, что насыщенные растворы малорастворимых веществ являются разбавленными, а хорошо растворнм ых веществ — хотя н ненасыщенные, но довольно концентрированными.  [c.148]

    Величина произведения растворимости есть мера растворимости осадка электролита, и, если она дана, легко вычислить растворимость. Действительно, растворимостью называется концентрация насыщенного раствора данного вещества. Для бинарного электролита, например Ag l, очевидно, растворимость [c.192]

    Процесс образования растворов является процессом динамическим. Часть молекул растворяемого вещества непрерывно пе-рехоДит в раствор, а часть молекул растворенного вещества из раствора возвращается обратно к растворяемому веществу. Последний процесс усиливается по мере увеличения концентрации растворенного вещества в растворе. В итоге устанавливается некоторая предельная для данной температуры концентрация растворенного вещества, при которой число молекул, поступающих в раствор и уходящих из раствора в единицу времени, становится равным. Устанавливается истинное динамическое равновесие Д(5 = 0 образовавшийся раствор называют насыщенным, а достигнутую предельную концентрацию насыщенного раствора — растворимостью. Ее часто выражают не только в единицах молярной концентрации, но и в массовых единицах, т. е. числом килограммов растворенного вещества в единице объема раствора или на единицу массы (кг) растворителя. [c.166]

    Надо иметь в виду, что ПР постоянно только для насыщенных растворов малорастворимых веществ (например. Agi, BaS04, но не Na l). ПР характеризует растворимость вещества чем больше ПР, тем больше растворимость. [c.132]

    Рассмотрим изотермическую диаграмму растворимости одного твердого компонента А в смеси трех жидкостей В, С и D, смешивающихся во всех отношениях друг с другом, причем эта смесь является индифферентным растворителем. Для изображения изотермы растворимости этой системы воспользуемся обычной тетраэдрической диаграммой, показанной на рис. XXIV. 1. Фигуративные точки чистых растворителей В, С и D примем за вершины основания тетраэдра, а фигуративную точку растворяемого компонента А — за его верхнюю вершину. Нанесем в тетраэдре точки, отвечающие концентрации насыщенных растворов нашего вещества А в чистых растворителях (В, С, D), в их двойных смесях (В + С, В -j- D, С + D) ив тройной смеси (В -f- С -)- D). Проведя через эти точки плавную поверхность bed, получим изотерму растворимости. На рис. XXIV. 1 точки Ъ, с и d отвечают растворимости вещества А в чистых растворителях, кривые Ьс, bd и d его растворимости в двойных смесях В С, В + D, С + D и, наконец, поверхность- [c.331]

    Первым исследованием типа связи в таких соединениях с помощью колебательной спектроскопии является исследование спектра комбинационного рассеяния комплексов серебра с олефинами и алкинами, проведенное Тауфеном, Марреем и Кливлендом [203]. Спектры комбинационного рассеяния чистых олефинов и алкинов были сопоставлены со спектрами насыщенных растворов этих веществ в концентрированных водных растворах перхлората или нитрата серебра. Поскольку растворимость органических лигандов в чистой воде очень мала, можно с уверенностью предположить, что в спектрах смесей не появятся линии комбинационного рассеяния некоординированных органических молекул. Для исследованных ацетиленов — этил-, пропил-, амил- и фенилаце-тиленов — частота валентного колебания С=С в комплексных молекулах оказалась пониженной на 116—124 см по сравнению со свободными молекулами. Остальная часть спектра либо была слабой, либо не наблюдалась совсем, но в ней не было обнаружено никаких заметных смещений частот. Едва ли можно сомневаться, что в этих молекулах только связь С=С (или возм ущенпая связь С С) может приводить к появлению линии при 2000 см , являющейся валентным колебанием этой связи. Поэтому полученные результаты показывают, что связь с металлом осуществляется в основном с частью лиганда —С=С—Н и приводит к ослаблению связи С = С. [c.349]

    Более универсальным является метод определения растворимо сти с помощью радиоактивных индикаторов [341—351]. Сущность этого метода заключается в измерении активности насыщенных растворов изучаемых веществ и сравнении ее с активностью эта лонного раствора с известной концентрацией веществаДля при готовления эталонного раствора целесообразно использовать рас творимые соединения данного элемента, содержащие радиоактив ный изотоп с той же удельной активностью, что и исследуемое соединение. Состав эталонного раствора в отношении других ком понентов должен быть идентичным составу раствора изучаемого соединения, что избавляет от необходимости введения поправок на различия в самопоглощении. [c.185]

    Имеются вещества, которые растворяются в чистой воде экзотермично, а с повышением температуры их растворимость не уменьшается, но, казалось бы, в противоположность сказанному в тексте, возрастает. В действительности, однако, никакого противоречия с неравенством (7,106) здесь нет, так как у таких веществ тепловой эффект растворения при повышении концентрации раствора меняет знак и вблизи насыщения раствора эти вещества оказываются растворяющимися эндотермично. [c.251]

---

Значение, Определение, Предложения . Что такое насыщенный раствор

При 25° насыщенный раствор нитрата тория содержит 4,013 моля на литр.

Другие результаты

Представьте себе, что вы готовите раствор, насыщенный этим адгезивным веществом, и вводите его в вены человека, больного раком, в результате чего все ткани будут освещены.

Раствор перикиси водорода и насыщенного йодида калия.

При простейшем способе горшок помещают в неглубокий раствор удобрения и воды или на капиллярный коврик, насыщенный питательным раствором.

Раствор представляет собой кислород, насыщенный воздушным насосом в сочетании с пористыми камнями.

Когда равновесие установлено, говорят, что раствор насыщен.

Я приготовила насыщенный сахарный раствор, вылила невероятно густой сироп на землю, и мой кот увидел его и начал слизывать!

Более агрессивным ранним составом была смесь насыщенного раствора хлорида цинка, спирта и глицерина.

Его легко приготовить на чистой поверхности путем распыления насыщенного раствора соли в метаноле с последующим выпариванием.

Исходными ингредиентами были 40,0 г Stibnite, 10,0 г sanguinaria canadensis и 34,5 мл насыщенного раствора хлорида цинка.

Последние могут расти в средах без соли, а также в почти насыщенных растворах NaCl.

Гидропонный способ выращивания растений путем суспендирования корней растений в растворе богатой питательными веществами, насыщенной кислородом воды.

Концентрация растворенного вещества в насыщенном растворе называется растворимостью.

Горизонт насыщения кальцитом находится там, где Ω =1; растворение происходит медленно ниже этой глубины.

Это значительный дефицит насыщения,и он обеспечивает буфер против перенасыщения и движущую силу для растворения пузырьков.

Это значительный дефицит насыщения, и он обеспечивает буфер против пересыщения и движущую силу для растворения пузырьков.

Холодное сусло, готовое для внесения дрожжей, для их размножения на первой стадии брожения должно быть насыщено растворенным кислородом.

Кокосовый крем содержит большее количество растворимых, взвешенных веществ, что делает его хорошим ингредиентом для десертов, а также насыщенных и сухих соусов.

Затем насыщенный водой растворитель нагревается, в результате чего растворитель высвобождает теперь свободную от соли воду.

Растворы могут быть разбавлены водой перед нанесением и могут покрывать большинство подложек или использоваться для их насыщения.

Выше этого горизонта насыщения Ω имеет значение больше 1, и CaCO3 не так легко растворяется.

1.4 Растворимость. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы

Растворимостью называется способность того или иного вещества растворяться в том или ином растворителе. Количественно растворимость характеризуется концентрацией насыщенного раствора.

При растворении вещества может возникнуть равновесие, при котором скорость растворения фазы равна скорости ее образования. При равновесии изменение энергии Гиббса системы равно нулю (ΔG = 0). Раствор, находящийся в равновесии с растворяемым веществом, называется насыщенным раствором, а концентрация такого раствора ^_ растворимостью. Растворы с меньшей концентрацией, чем в насыщенном, называются ненасыщенными, с большей ^_ пересыщенными.

Растворимость большинства веществ уменьшается с понижением температуры и при охлаждении горячих насыщенных растворов избыток растворенного вещества обычно выделяется. Однако, если охлаждение производить осторожно и медленно, исключив попадание твердых частиц извне, то выделение вещества из раствора может и не произойти. Получается раствор, содержащий значительно больше растворенного вещества, чем требуется для насыщения при данной температуре. Такие растворы были названы пересыщенными. В спокойном состоянии они могут стоять неограниченно долго. Но если в такой раствор бросить кристаллик растворенного вещества, то начинается бурный процесс кристаллизации, т. е. пересыщенные растворы термодинамически неустойчивы. Возможность длительного существования таких растворов объясняется трудностью возникновения «зародышевых» кристалликов, т. н. центров кристаллизации.

Растворимость веществ зависит от их природы, природы растворителя, а также от внешних условий (давления, температуры и т. д.) и колеблется в значительных пределах. Некоторые вещества неограниченно растворимы друг в друге (вода ^_ ацетон, вода ^_ спирт, бензол ^_ толуол). Большинство соединений ограниченно растворимы (вода ^_ бензол, вода ^_ бутиловый спирт, вода ^_ поваренная соль), а многие малорастворимы или практически нерастворимы (вода ^_ BaSO₄, вода ^_ бензин), но абсолютно нерастворимых веществ нет.

При рассмотрении влияния различных факторов на растворимость веществ воспользуемся принципом Ле Шателье.

При растворении газа в жидкости происходит значительное уменьшение объема системы, поэтому увеличение давления повышает растворимость газа. Растворимость газов в жидкости пропорциональна их давлению над жидкостью (закон Генри). Так как растворение газов в воде процесс экзотермический, то их растворимость уменьшается при увеличении температуры. Однако растворение газов в органических жидкостях нередко сопровождается поглощением теплоты; в подобных случаях с ростом температуры растворимость газа увеличивается.

П

г/100 г воды

AgNO₃

ри растворении твердых веществ в воде объем системы изменяется обычно незначительно, поэтому изменение давления практически не влияет на их растворимость. Поскольку большинство твердых веществ растворяется с поглощением теплоты, то их растворимость возрастает с повышением температуры. Однако растворимость некоторых твердых веществ, например Са(ОН)₂, Na₂SO₄ и некоторых других, снижается с увеличением температуры. Зависимость между растворимостью и температурой очень удобно изображать графически – в виде кривых растворимости (рисунок 1). В некоторых случаях кривые растворимости имеют излом (рисунок 2).

Ж

^ОС

г/100 г воды

идкости также растворяются в жидкостях. Некоторые из них неограниченно растворимы одна в другой, другие имеют ограниченную растворимость. Растворимость жидкости в жидкости обычно увеличивается с повышением температуры и практически не зависит от давления.

Н

^ОС

а растворимость оказывает влияние природа растворителя. Обычно вещества с ионным типом связи или с полярными молекулами лучше растворяются в полярных растворителях (в воде, спиртах, жидком аммиаке), а неполярные вещества – в неполярных растворителях (в бензоле, сероуглероде). Это подтверждает известное правило: «подобное растворяется в подобном».

Контрольные вопросы

1. Что понимается под раствором?

2. В чем проявляется особенность жидких растворов?

3. Какие стадии включает процесс растворения? Укажите особенности этих стадий.

4. Процесс растворения является экзо- или эндотермическим? Дайте пояснения.

5. Какой процесс называется сольватацией? Экзо- или эндотермическим он является? Почему?

6. Что показывает массовая доля (аналогично: молярная, эквивалентная, моляльная концентрации, молярная доля, титр)? Ее размерность? Существуют ли пределы числовых значений для этой концентрации (если да, то какие)? Запишите формулу для ее вычисления и поясните ее.

7. Что понимается под растворимостью? Чем она выражается? Как влияет давление и температура на растворимость газа и твердого вещества в жидкости?

8. Какие растворы называются насыщенными, ненасыщенными, пересыщенными?

9. Какие факторы влияют на растворимость веществ?

1. На нейтрализацию 31 см³ 0,16 н раствора щелочи требуется 217 см³ раствора H₂SO₄. Чему равна нормальность и титр раствора H₂SO₄?

2. Смешали 10 см³ 10 процентного раствора HNO₃ ( = 1,056 г/см³) и 100 см³ 30 процентного раствора HNO₃ ( = 1,184 г/см³). Вычислите массовую долю азотной кислоты в полученном растворе.

3. Из 400 г 50 процентного по массе раствора серной кислоты выпариванием удалили 100 г воды. Чему равна массовая доля и моляльная концентрация кислоты в полученном растворе?

4. Из 400 г 20 процентного (по массе) раствора при охлаждении выделилось 50 г растворенного вещества. Чему равна массовая доля этого вещества в оставшемся растворе?

5. Плотность 40 процентного раствора гидроксида калия 1,4 г/см³. Сколько граммов гидроксида потребуется для приготовления 500 мл 40 процентного раствора? Какова нормальная концентрация этого раствора?

6. Чему равна нормальность и титр 30 процентного раствора гидроксида натрия плотностью 1,328 г/см³? К 1 л этого раствора прибавили 5 л воды. Вычислите процентную концентрацию полученного раствора.

7. К 3 л 10 процентного раствора азотной кислоты, плотность которого 1,054 г/см³, прибавили 5 л 2 процентного раствора азотной кислоты с плотностью 1,009 г/см³. Вычислите процентную, моляльную и молярную концентрации полученного раствора, если считать, что его объем равен 8 л.

Горячий насыщенный раствор — Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 3

Горячий насыщенный раствор

Cтраница 3

Охлаждая горячий насыщенный раствор соли, можно получить кристаллы — твердые тела, ограниченные плоскими поверхностями — гранями. Кристаллизация происходит и при медленном испарении ненасыщенных растворов. При медленной кристаллизации получаются крупные кристаллы правильной формы и высокой чистоты. При быстрой кристаллизации образуются кристаллы неправильной формы, мелкие и менее чистые.  [31]

Сливают горячие насыщенные растворы медного купороса и сульфата аммония в таких объемах, которые содержали бы эквимолекулярные количества этих веществ. Полученный раствор медленно охлаждают на воздухе. Выделившиеся кристаллы отделяют, фильтрат сливают в фарфоровую чашку и упаривают на водяной бане наполовину. Затем раствор опять медленно охлаждают на воздухе. Выпавшие кристаллы отделяют и присоединяют к ранее выделенным. Полученный продукт промывают небольшим количеством холодной дистиллированной воды и высушивают на воздухе до постоянного веса.  [32]

Обрабатывают горячий насыщенный раствор хлората калия кремнефтористоводородной кислотой, взятой в избытке ( 10 %) по отношению к теоретически рассчитанному количеству. Смесь оставляют на сутки. Осадок какого вещества необходимо отделить от раствора. Фильтрат ( что в нем находится. Приемник охлаждают струей холодной воды. Какое вещество в нем собирается.  [33]

Фильтрование горячего насыщенного раствора необходимо проводить возможно быстрее, чтобы предотвратить потери вещества за счет его кристаллизации на фильтре или в трубке воронки.  [35]

Фильтрование горячего насыщенного раствора очищаемого вещества производят возможно быстрее.  [36]

К горячему насыщенному раствору 1 6 г натриевой соли 4-бензоил — 1 2 3-триазола прилит горячий насыщенный раствор 2 1 г сульфата закиси таллия. Перекристаллизован из горячей воды. Разлагается при нагревании выше 250 С.  [37]

К горячему насыщенному раствору железного купороса FeSO4 — 7h3O, содержащему 6 г последнего, прилейте горячий насыщенный раствор оксалата натрия, приготовленный из 3 г соли. Выпавший осадок отфильтруйте на воронке Бюхнера, предварительно промыв его несколько раз горячей водой по методу декантации.  [38]

Если охлаждать горячий насыщенный раствор, то избыток растворенного вещества обычно выделяется в виде кристаллов. Но если охлаждать насыщенный раствор медленно, осторожно, не допуская сотрясений и попадания частиц пыли, то кристаллизация вещества может не произойти. Получится пересыщенный раствор, содержащий растворенного вещества больше, чем требуется для насыщения при данной температуре. Такие растворы были открыты и изучены академиком Т. Е. Ловицем в 1794 г. Соблюдая предосторожность, пересыщенный раствор можно хранить много лет. Но достаточно ввести в него кристаллик ранее растворенного вещества, как тотчас начнут расти новые кристаллы, и скоро весь избыток растворенного вещества выпадет в осадок. Для начала кристаллизации бывает достаточно встряхивания пересыщенного раствора или потирания стеклянной палочкой о поверхность сосуда. Пересыщенные растворы легко образуют сахар, сернокислый натрий Na2S04 ЮЩО, серноватистокислый натрий ( гипосульфит) Na2S203 — 5h30, уксуснокислый натрий NaCh4CQO, бура Na2B40, lOHjjO и некоторые другие.  [39]

Если профильтровать горячий насыщенный раствор для удаления малейших следов нерастворившегося вещества и фильтрат осторожно охладить, то можно предупредить выделение растворившегося вещества из раствора. Полученный таким образом раствор называется пересыщенным, так как в нем растворено больше вещества, чем в растворе, насыщенном при данной температуре. Если концентрация раствора меньше концентрации насыщенного раствора, раствор называется ненасыщенным. Раствор, не находящийся в соприкосновении с растворенным веществом, может быть или ненасыщенным или пересыщенным. Состояние раствора легко определить, внеся в него несколько кристаллов растворенного вещества: если кристаллы растворятся, — раствор был ненасыщенным; если образуется осадок, — раствор был пересыщенным.  [40]

После осветления горячий насыщенный раствор ( 365 — 375 з MgClj / л) поступает в 10-ступенчатую вакуум-кристаллизационную установку ( ВКУ), в которой вследствие понижения температуры с 92 до 45 — 50 С происходит кристаллизация карналлита. Охлажденная пульпа из ВКУ стекает в сгуститель, откуда осветленный щелок направляется в сборные баки и на подогрев, а сгущенная пульпа при Ж / Т 0 8 — 1 0 на мешалки и затем на центрифуги. Растворный пар ВКУ конденсируется в поверхностных конденсаторах в процессе нагрева растворяющего щелока с 45 — 50 до 64 — 75 С. Дополнительный нагрев щелока до 110 — 117 С осуществляется в теплообменниках и подогревателях. Конденсат ВКУ используется для промывки различных материалов.  [42]

Бели охлаждать горячий насыщенный раствор, то избыток растворенного вещества обычно выделяется в виде кристаллов. Но если охлаждать насыщенный раствор медленно, осторожно, не допуская сотрясений и попадания частиц пыли, то кристаллизация вещества может не произойти. Получится пересыщенный раствор, содержащий растворенного вещества больше, чем требуется для насыщения при данной температуре.  [43]

При охлаждении горячего насыщенного раствора из него начинает выделяться растворенное вещество и чем ниже будет температура, до которой охлажден раствор, тем большее количество кристаллов выпадет в осадок.  [44]

При охлаждении горячего насыщенного раствора из него выделяется растворенное вещество в виде кристаллов. Чем ниже температура, до которой охлаждают раствор, тем больше вещества выпадает в осадок. Кристаллизация применяется при получении веществ в сухом виде, при очистке веществ. Если раствор мутный, то перед кристаллизацией его фильтруют.  [45]

Страницы:      1    2    3    4

РАЗНИЦА МЕЖДУ НАСЫЩЕННЫМИ И НЕНАСЫЩЕННЫМИ РАСТВОРАМИ | СРАВНИТЕ РАЗНИЦУ МЕЖДУ ПОХОЖИМИ ТЕРМИНАМИ — НАУКА

Насыщенные и ненасыщенные растворы Термин «насыщение» имеет разные определения в различных областях химии. В то время как в физической химии идея насыщения отличается от того, как насыщение

Насыщенные и ненасыщенные растворы

Термин «насыщение» имеет разные определения в различных областях химии. В то время как в физической химии идея насыщения отличается от того, как насыщение рассматривается в органической химии. Тем не менее, слово «насыщенность» имеет латинское происхождение и буквально означает «наполнять». Таким образом, основная идея насыщения заключается в заполнении всей емкости, тогда как ненасыщенность означает, что для заполнения всей емкости остается еще немного места.

Что такое насыщенный раствор?

Раствор получают путем растворения растворенного вещества в растворителе. Полученная смесь — это то, что мы называем раствором. При любой заданной температуре и давлении существует предел количества растворенного вещества, которое может быть растворено в конкретном растворителе, чтобы растворенное вещество оставалось растворенным в фазе раствора. Этот предел известен как точка насыщения. При попытке растворения большего количества растворенного вещества, превышающего точку насыщения, избыток растворенного вещества будет образовывать осадок на дне, разделяясь на твердую фазу. Это происходит для поддержания предела растворенных веществ, который раствор может удерживать при заданной температуре и давлении.

Поэтому любой раствор, достигший точки насыщения, известен как «насыщенный раствор». В принципе, может быть два типа насыщенных растворов; полностью насыщенный и почти насыщенный. Когда он полностью насыщен, обычно мы наблюдаем образование осадка на дне из-за невозможности дальнейшего растворения растворенного вещества в растворителе. Тогда как, когда он почти насыщен, раствор будет содержать почти точное количество растворенных веществ, необходимое для насыщения; следовательно, небольшое количество добавленного растворенного вещества может превратиться в небольшой осадок на дне. Следовательно, когда раствор почти насыщен, даже если мы рассматриваем его как насыщенный раствор, мы не наблюдаем осадка на дне. Точка насыщения данного количества раствора варьируется в зависимости от температуры и давления. Тот же объем растворителя может удерживать большее количество растворенного вещества в фазе раствора при более высокой температуре. Следовательно, чем выше температура, тем больше количество растворенных веществ необходимо для насыщения. Напротив, когда давление увеличивается, насыщение достигается легко.

При растворении растворенного вещества в растворителе важно делать это при регулярном перемешивании. Это делается для того, чтобы избежать локального перенасыщения (небольшое количество растворителя, превышающее точку насыщения). Следовательно, растворенные вещества должны быть равномерно распределены по всему объему и не должны попадать в одно и то же место.

Что такое ненасыщенный раствор?

Ненасыщенные растворы — это растворы, способные растворять в них больше растворенных веществ. Эти растворы еще не прошли точку насыщения, поэтому на дне никогда не будет осадка. Ненасыщенные растворы и почти насыщенные растворы, как описано выше, будут выглядеть почти одинаково снаружи, но их можно легко отличить, выполнив быстрый шаг. То есть, при растворении небольшого количества молекул растворенного вещества, почти насыщенный раствор разорвется в осадок, почти мгновенно пройдя точку насыщения, тогда как для ненасыщенного раствора не будет никакой разницы по внешнему виду, поскольку растворенные вещества полностью растворятся, поскольку их достаточно. комната для размещения их на этапе решения.

Обычно раствор, который был насыщен при более низкой температуре, можно сделать ненасыщенным при более высокой температуре, поскольку повышение температуры увеличивает пропускную способность растворенных веществ в фазе раствора.

В чем разница между насыщенными и ненасыщенными растворами?

• Насыщенные растворы не могут растворять растворенные вещества в фазе раствора, тогда как ненасыщенные растворы могут.

• Обычно насыщенные растворы несут на дне осадок, а ненасыщенные — нет.

• С повышением температуры насыщенность уменьшается, а ненасыщенность увеличивается.

Приготовление насыщенного горячего раствора в

Растворение в органических растворителях подлежащих перекристаллизации веществ производят в колбе, снабженной обратным холодильником. В колбу загружают растворяемое соединение, приливают к нему растворитель в количестве, приблизительно необходимом для получения насыщенного раствора при кипении, затем вставляют в горло колбы обратный холодильник, подают в его рубашку охлаждающую воду, и только после этого начинают обогрев колбы в жидкостной бане. При необходимости (например, если растворение происходит очень медленно и продукт слеживается на дне колбы) через холодильник пропускают вал мешалки, вращаемый электромотором. Перемешивать содержимое колбы необходимо только до тех пор, пока растворитель не закипит. Если первоначального количества растворителя не хватает для полного растворения вещества, растворитель небольшими порциями приливают с помощью воронки прямо через обратный холодильник.

Горячее фильтрование насыщенного раствора в органическом растворителе ответственная операция, для выполнения которой необходим некоторый опыт и предельная аккуратность. Следует помнить, что горячий органический растворитель представляет повышенную опасность в пожарном отношении. Поэтому фильтрование необходимо проводить в вытяжном шкафу, предварительно выключив газовые горелки и искрящее электрооборудование. В то же время операцию следует проводить быстро, чтобы избежать кристаллизации продукта на фильтре за счет охлаждения раствора или испарения части растворителя.

Наиболее удобны для этой цели воронки для горячего фильтрования, обогреваемые горячей водой (см. рис. 53). Во время фильтрования воронку прикрывают сверху часовым стеклом. Иногда, чтобы облегчить процесс горячего фильтрования, приходится предварительно разбавлять раствор некоторым избытком горячего растворителя, делая его таким образом ненасыщенным. После фильтрования избыток растворителя упаривают при нагревании, снова получая насыщенный, но уже профильтрованный раствор.

К оглавлению

 

 

см. также

9.2. Растворы щелочей / КонсультантПлюс

9.2. РАСТВОРЫ ЩЕЛОЧЕЙ

 

9.2.1. Гидроксиды натрия или калия. Исходными реактивами являются гидроксид натрия (едкий натр), NaOH, х.ч. или ч.д.а., по ГОСТ 4328-77 или гидроксид калия (едкое кали), KOH, х.ч. или ч.д.а., по действующей нормативно-технической документации.

2,5 моль/куб. дм (2,5 н) раствор. Вначале готовят концентрированный раствор с массовой долей примерно 45%. Для этого в фарфоровой посуде взвешивают на технических весах 500 — 520 г NaOH или KOH, смывают водой верхний слой карбоната. Обмытые гранулы растворяют в 500 куб. см воды, добавляя ее постепенно, при непрерывном помешивании. Остывший концентрированный раствор осторожно сливают в бутыль, которую закрывают пробкой с хлоркальциевой трубкой, наполненной натронной известью <1>. Раствор оставляют для отстаивания на срок не менее двух дней, затем сливают с осадка и замеряют плотность ареометром.

———————————

<1> Все растворы гидроксида натрия или калия хранят, защищая их от углекислого газа воздуха при помощи вставленных в пробки хлоркальциевых трубок, заполненных натронной известью. Натронную известь получают при взаимодействии концентрированного раствора NaOH со свежепрокаленной CaO (на 2 весовые части CaO одна весовая часть NaOH) с последующим выпариванием (осторожно) и слабым прокаливанием. После измельчения и просеивания ею заполняют хлоркальциевую трубку.

 

    Из концентрированного   раствора   путем   разбавления   водой

(свободной  от  CO )  готовят  приблизительно   2,5  моль/куб.  дм

                  2

раствор  с  массовой долей 10%,  плотностью 1,109 г/куб.  см.  Для

удаления  углекислого  газа  дистиллированную   воду   кипятят   и

охлаждают   в  колбе  с  закрытой  пробкой,  в  которую  вставлена

хлоркальциевая трубка, заполненная натронной известью.

Точность 2,5 моль/куб. дм раствора проверяют титрованием соляной или серной кислотой в присутствии фенолфталеина.

На 10 куб. см точно 2,5 моль/куб. дм (2,5 н) раствора гидроксида натрия или гидроксида калия должно пойти 25 куб. см точно 1 моль/куб. дм (1 н) раствора соляной или 0,5 моль/куб. дм (1 н) раствора серной кислоты. Если кислоты идет на титрование больше или меньше, то концентрацию раствора гидроокиси натрия соответственно уменьшают, разбавляя водой, или увеличивают, добавляя раствор гидроксида натрия с массовой долей 45%.

    1 моль/куб.  дм (1 н) раствор.  Из концентрированного раствора

путем разбавления водой,  освобожденной от CO ,  готовят раствор с

                                             2

массовой долей 4% (приблизительно), плотностью 1,043 г/куб. см.

Коэффициент поправки 1 моль/куб. дм растворов NaOH и KOH устанавливают по 1 моль/куб. дм (1 н) раствору соляной или 0,5 моль/куб. дм (1 н) серной кислоты, приготовленному из фиксанала (К = 1), или с установленным коэффициентом поправки. В этом случае в 3 — 4 конические колбы отмеривают пипеткой 10 — 20 куб. см растворов NaOH или KOH добавляют по 3 — 4 капли раствора фенолфталеина с массовой долей 1% и титруют соответствующим раствором соляной или серной кислоты до исчезновения розовой окраски.

Коэффициент поправки вычисляют по формуле:

 

                              V  x К

                               1    1

                          К = -------,                       (112)

                                V

                                 2

    где:

    К - коэффициент поправки;

    V  - объем  раствора  кислоты,  израсходованной на титрование,

     1

куб. см;

    К  - коэффициент поправки использованного раствора кислоты;

     1

    V  - объем раствора NaOH или KOH,  взятый для титрования, куб.

     2

см.

    Коэффициент  поправки растворов NaOH и KOH проверяют не реже 1

раза  в  3  месяца,  а  при  наличии  резких колебаний температуры

окружающего воздуха - чаще.

    1 моль/куб.  дм (1  н)  раствор,  используемый  для  осаждения

мешающих несахаров в комплексе с 0,5 моль/куб.  дм (1 н) раствором

сульфата цинка,  может содержать некоторое количество карбонатов и

при  этом  хорошо  выполнять  свою функцию.  Его можно приготовить

непосредственно из сухого реактива:  взвешивают 40 - 45 г NaOH или

56  -  60 г KOH в фарфоровой чашке,  смывают небольшим количеством

воды без CO  верхний слой карбоната,  обмытые кристаллы растворяют

           2

в 100 - 150 куб. см воды и, после охлаждения, разбавляют до объема

1000 куб.  см.  Затем устанавливают эквивалентное соотношение этих

растворов, как указано ниже.

    0,1 моль/куб.  дм (0,1 н) раствор.  Приготовленный 1 моль/куб.

дм (1  н) раствор NaOH разбавляют в 10 раз дистиллированной водой,

освобожденной от CO .  Один объем 1 моль/куб.  дм (1  н)  раствора

                   2

NaOH и 9 объемов дистиллированной воды смешивают непосредственно в

сосуде для хранения раствора,  а затем  устанавливают  коэффициент

поправки.

    Растворы с  массовой  долей   15%   и   2%   (приблизительно).

Взвешивают  на  технических  весах   соответственно  150  и  20  г

твердого  NaOH,  осторожно  растворяют  в   небольшом   количестве

дистиллированной воды, освобожденной от CO , и разбавляют такой же

                                          2

водой до 1000 куб. см.

    Если приготовлен   предварительно   концентрированный  раствор

NaOH,  то  его  разбавляют  дистиллированной  водой  без  CO    до

                                                            2

плотности соответственно 1,164 и 1,021 г/куб. см.

    9.2.2. Гидроксид бария, насыщенный раствор. Исходным реактивом

является  гидроксид бария (Ba(OH)  x 8H O),  х.ч.  или ч.д.а.,  по

                                 2     2

ГОСТ 4107-78.  Растворяют в воде Ba(OH)  при нагревании (70  -  80

                                       2

°C)   до   насыщения.   При   охлаждении   из   раствора  выпадает

кристаллический  гидроксид  бария  с  большим  содержанием  в  нем

карбоната  бария;  прозрачную жидкость осторожно сливают с помощью

сифона в склянку,  из которой предварительно удаляют  углекислоту,

пропуская  через  нее  поток  воздуха,  лишенного  углекислоты  (в

течение  нескольких  часов), для  чего  воздух  пропускают   через

промывные  склянки  с  концентрированным раствором едкого кали или

едкого натра или V-образные трубки с натронной известью.

С этой целью склянку, из которой удаляют углекислоту, соединяют с промывными склянками с помощью стеклянной трубки, вставленной в пробку, промывные склянки также соединяют между собой с помощью стеклянных трубок, вставленных в пробки (рис. 8 — не приводится). Вторую стеклянную трубку склянки присоединяют к водоструйному насосу посредством резиновой трубки с зажимом. По окончании продувания резиновую трубку перекрывают зажимом.

9.2.3. Гидроксид аммония (водный раствор аммиака с массовой долей 25%), х.ч. или ч.д.а., по ГОСТ 3760-79, растворы с массовой долей 15% и 10%. Готовят разбавлением соответственно 622 и 423 куб. см водного раствора с массовой долей 25% аммиака дистиллированной водой до 1000 куб. см.

насыщенных и ненасыщенных растворов | Химия для неосновных

Цели обучения

• Определите насыщенный раствор.
• Определите ненасыщенный раствор.
• Определить равновесие раствора.

Как убедиться, что соединение чистое?

Когда соединения синтезируются, они часто содержат примеси загрязняющих веществ. Для удаления этих примесей можно использовать процесс перекристаллизации.Кристаллы растворяются в горячем растворителе, образуя раствор. Когда растворитель охлаждается, соединение теряет свою растворимость и выпадает из раствора в осадок, оставляя другие материалы растворенными.

Насыщенные и ненасыщенные растворы

Поваренная соль (NaCl) легко растворяется в воде. Предположим, у вас есть стакан с водой, в который вы добавляете немного соли, помешивая, пока она не растворится. Так что вы добавляете еще, и он растворяется. Вы продолжаете добавлять все больше и больше соли, в конечном итоге достигая точки, когда соль больше не будет растворяться, независимо от того, как долго и как сильно вы ее перемешиваете.Почему? На молекулярном уровне мы знаем, что действие воды заставляет отдельные ионы отделяться от кристалла соли и попадать в раствор, где они остаются гидратированными молекулами воды. Также случается, что некоторые из растворенных ионов снова сталкиваются с кристаллом и остаются там. Перекристаллизация — это процесс возврата растворенного вещества в твердое состояние. В какой-то момент скорость растворения твердой соли становится равной скорости перекристаллизации растворенного вещества.По достижении этой точки общее количество растворенной соли остается неизменным. Равновесие раствора — это физическое состояние, описываемое противоположными процессами растворения и перекристаллизации, происходящими с одинаковой скоростью. Равновесие раствора при растворении хлорида натрия можно представить одним из двух уравнений.

Хотя это показывает изменение состояния между твердым и водным раствором, предпочтительное уравнение также показывает диссоциацию, которая происходит при растворении ионного твердого вещества.

Когда достигается точка равновесия раствора и растворенное вещество больше не растворяется, раствор считается насыщенным. Насыщенный раствор — это раствор, который содержит максимальное количество растворенного вещества, которое может растворяться. При 20 ° C максимальное количество NaCl, которое может раствориться в 100 г воды, составляет 36,0 г. Если после этого момента добавить еще NaCl, он не растворится, потому что раствор является насыщенным. Что, если вместо этого добавить в раствор больше воды? Теперь большее количество NaCl может растворяться в дополнительном растворителе.Ненасыщенный раствор — это раствор, который содержит меньше максимального количества растворенного вещества, которое может растворяться. Рисунок ниже иллюстрирует вышеуказанный процесс и показывает различие между ненасыщенными и насыщенными.

Рис. 1. Когда 30,0 г NaCl добавляют к 100 мл воды, все растворяется, образуя ненасыщенный раствор. При добавлении 40,0 г 36,0 г растворяется, а 4,0 г остается нерастворенным, образуя насыщенный раствор. От фонда CK-12 — Кристофер Ауён.

Как определить насыщенный или ненасыщенный раствор? Если добавлено больше растворенного вещества, и оно не растворяется, значит исходный раствор был насыщенным. Если добавленное растворенное вещество растворяется, то исходный раствор был ненасыщенным. Раствор, которому позволили достичь равновесия, но который имеет дополнительные нерастворенные растворенные вещества на дне контейнера, должен быть насыщенным.

Сводка

• Определены насыщенные и ненасыщенные растворы.
• Равновесие в растворе существует, когда скорость растворения равна скорости перекристаллизации.

Практика

Посмотрите видео по ссылке ниже и ответьте на следующие вопросы:

1. Какое исходное решение используется?
2. Какой источник тепла для испарения?
3. Почему соль выпадает в осадок из раствора?

Обзор

1. Почему предпочтительным уравнением для равновесия раствора NaCl является равновесие между твердым NaCl и ионами.
2. Что произойдет, если я добавлю воду в насыщенный раствор сахарозы?
3. Если нагреть раствор и удалить воду, я увижу кристаллы на дне емкости. Что произошло?

Глоссарий

• перекристаллизация: Процесс возврата растворенного вещества в твердое состояние.
• насыщенный раствор: Раствор, содержащий максимальное количество растворенного вещества, которое может растворяться.
• равновесие раствора: Физическое состояние, описываемое противоположными процессами растворения и перекристаллизации, происходящими с одинаковой скоростью.
• ненасыщенный раствор: Раствор, который содержит меньше максимального количества растворенного вещества, которое может растворяться.

Типы насыщения — Химия LibreTexts

Введение

При смешивании твердого растворенного вещества ( вещество или частицы ) и жидкого растворителя возможны только реакции растворения и кристаллизации.

• Растворение — это процесс растворения твердого вещества.
• Кристаллизация происходит наоборот, в результате чего твердое растворенное вещество остается нерастворенным.

Типы насыщения

Виды насыщения	Определение
Насыщенный раствор	Раствор с растворенным веществом, который растворяется до тех пор, пока не перестанет растворяться, оставляя нерастворенные вещества на дне.
Ненасыщенный раствор	Раствор ( с меньшим количеством растворенных веществ, чем насыщенный раствор ), который полностью растворяется, не оставляя остатков веществ.
Перенасыщенный раствор	Раствор ( с большим количеством растворенного вещества, чем насыщенный раствор ), который содержит больше нерастворенных растворенных веществ, чем насыщенный раствор, из-за его склонности к кристаллизации и осаждению.

Пример 1: Насыщенный раствор

Пример 1 : Выше проиллюстрирован пример насыщенного раствора. На рис. 1.1-1.3 видно, что во всех мензурках постоянное количество воды.На рисунке 1.1 показано начало процесса насыщения, в котором твердое растворенное вещество начинает растворяться ( показано красными стрелками ). В следующем стакане, рис. 1.2, большая часть твердого растворенного вещества растворилась, но не полностью, потому что процесс кристаллизации ( представлен синими стрелками ) начался. В последнем стакане, рис. 1.3, только небольшое количество растворенного растворителя остается нерастворенным. В этом процессе скорость кристаллизации выше, чем скорость растворения, в результате чего количество растворенного вещества меньше количества кристаллизованного.

Пример 2: Ненасыщенный раствор

Пример 2 : Далее рассматривается ненасыщенный раствор. На рис. 2.1–2.3 показано, что во всех стаканах постоянное количество воды. На рисунке 2.1 показано начало процесса, в котором твердое растворенное вещество начинает растворяться ( обозначено красными стрелками ). В следующем стакане, показанном на рис. 2.2, растворилось большое количество растворенного вещества.Размер красных стрелок намного больше, чем размер синих стрелок, что означает, что скорость растворения намного превышает скорость кристаллизации. В последнем стакане, показанном на рис. 2.3, растворенный растворитель полностью растворился в жидком растворителе.

Пример 3: Перенасыщенный раствор

Пример 3 : Это пример перенасыщенного раствора. На рисунке 3.1-3.3, во всех стаканах постоянно присутствует вода. На рис. 3.1 показан химический стакан с более твердым растворенным веществом, чем в насыщенном растворе (, рис. 1.1, ). На рис. 3.2 твердое вещество начинает кристаллизоваться по мере того, как скорость растворения медленно снижается. На последнем изображении, рис. 3.3, твердые частицы превращаются в кристаллизованную форму, которая начинает затвердевать.

Факторы, влияющие на насыщение

• Растворимость ионных растворов увеличивается с повышением температуры, за исключением соединений, содержащих анионы.
• Тонкоизмельченные твердые вещества обладают большей растворимостью.
• В отличие от скорости растворимости, которая зависит в первую очередь от температуры, скорость кристаллизации зависит от концентрации растворенного вещества на поверхности кристалла.
• В неподвижном растворе концентрация увеличивается на поверхности растворенного вещества, вызывая более высокую степень кристаллизации; поэтому перемешивание раствора предотвращает накопление, увеличивая чистую скорость растворения.
• Чистая скорость растворения определяется как скорость растворения за вычетом скорости кристаллизации.
• Если скорости растворимости и кристаллизации одинаковы, раствор насыщается и достигается динамическое равновесие.
• Принцип Ле Шателье предсказывает реакцию, когда равновесная система подвергается изменению температуры, давления или концентрации. Этот принцип утверждает следующее:
  • При повышении температуры растворимость увеличивается, что вызывает эндотермические реакции.
  • При понижении температуры растворимость уменьшается, что вызывает экзотермические реакции.
  • Добавление инертного газа к равновесной смеси постоянного объема не влияет на равновесие.
  • Увеличение внешнего давления вызывает уменьшение реакционного объема и сдвигает равновесие вправо.

Ссылки

1. Петруччи, Харвуд, Сельдь. Общая химия: принципы и современные приложения. 8-е изд. Река Аппер Сэдл, Нью-Джерси: Пирсон / Прентис Холл, 2002.

Определение насыщенного раствора и примеры

Насыщенный раствор — это химический раствор, содержащий максимальную концентрацию растворенного вещества, растворенного в растворителе.Дополнительное растворенное вещество не растворяется в насыщенном растворе.

Количество растворенного вещества, которое может быть растворено в растворителе с образованием насыщенного раствора, зависит от множества факторов. Наиболее важные факторы:

• Температура: Растворимость увеличивается с повышением температуры. Например, в горячей воде можно растворить гораздо больше соли, чем в холодной.
• Давление: Повышение давления может привести к растворению большего количества растворенного вещества. Обычно это используется для растворения газов в жидкостях.
• Химический состав: Природа растворенного вещества и растворителя, а также присутствие других химических веществ в растворе влияет на растворимость. Например, вы можете растворить в воде гораздо больше сахара, чем соли в воде. Этанол и вода полностью растворимы друг в друге.

Примеры насыщенных растворов

Хосе Карлос Барбоса / EyeEm / Getty Images

Вы сталкиваетесь с насыщенными растворами в повседневной жизни, а не только в химической лаборатории. Также растворителем не обязательно должна быть вода.Вот несколько распространенных примеров:

• Сода — это насыщенный раствор углекислого газа в воде. Вот почему при сбросе давления углекислый газ образует пузырьки.
• При добавлении шоколадного порошка в молоко, чтобы оно перестало растворяться, образуется насыщенный раствор.
• Соль можно добавлять в топленое масло или масло до точки, при которой крупинки соли перестают растворяться, образуя насыщенный раствор.
• Если вы добавите достаточно сахара в кофе или чай, вы можете образовать насыщенный раствор.Вы узнаете, что достигли точки насыщения, когда сахар перестанет растворяться. Горячий чай или кофе позволяют растворить гораздо больше сахара, чем вы можете добавить в холодный напиток.
• Сахар можно добавлять в уксус до получения насыщенного раствора.

Вещи, не образующие насыщенных растворов

Если одно вещество не растворяется в другом, вы не можете образовать насыщенный раствор. Например, когда вы смешиваете соль и перец, ни один из них не растворяется в другом. Все, что вы получаете, — это смесь.Смешивание масла и воды не приведет к образованию насыщенного раствора, потому что одна жидкость не растворяется в другой.

Как приготовить насыщенный раствор

Есть несколько способов приготовить насыщенный раствор. Вы можете приготовить его с нуля, пропитать ненасыщенный раствор или заставить перенасыщенный раствор потерять некоторое количество растворенного вещества.

1. Добавляйте растворенное вещество в жидкость до тех пор, пока оно не перестанет растворяться.
2. Выпаривать растворитель из раствора до его насыщения.Когда раствор начинает кристаллизоваться или выпадать в осадок, он насыщается.
3. Добавьте затравочный кристалл в перенасыщенный раствор, чтобы излишки растворенного вещества нарастали на кристалле, оставляя насыщенный раствор.

Что такое перенасыщенный раствор?

Определение перенасыщенного раствора — это раствор, который содержит больше растворенного вещества, чем обычно может раствориться в растворителе. Незначительное нарушение раствора или введение «затравки» или крошечного кристалла растворенного вещества вызовет кристаллизацию избыточного растворенного вещества.Один из способов перенасыщения — это осторожное охлаждение насыщенного раствора. Если точка зарождения кристаллов отсутствует, избыток растворенного вещества может оставаться в растворе.

Насыщенное решение: определение и примеры — видео и стенограмма урока

Растворенные вещества, растворы и полярность

Раствор состоит из частиц или растворенных веществ и растворителя. Растворитель в растворе обычно представляет собой жидкость, но может быть и газом. Фактически, в большинстве случаев растворителем является вода; таким образом, вода известна как универсальный растворитель.

Определение концентрации растворенных веществ — это количество растворенных веществ или частиц, растворенных в растворе. Так может ли ненасыщенный раствор иметь больше растворенных веществ, растворенных в растворе? Ответ положительный.

Есть еще три определения, необходимых для вашего понимания этого урока. Во-первых, давайте определим растворимость . Это определяется как способность растворенного вещества растворяться в растворителе. Если растворенного вещества мало, его можно быстрее растворить в растворителе.

Далее следует определение скорости решения . Он определяется как время, необходимое для растворения растворенного вещества в растворителе.

Наконец, имейте в виду, что каждая молекула состоит из электронов. Неравномерное распределение электронов создает полярность. Молекулярная структура вещества и то, как она разрушается, зависит от полярности. Вещество может иметь полярную или неполярную природу.

Примеры

Растворитель имеет следующие характеристики: он может быть жидкостью, твердым телом или газом (хотя растворитель обычно является жидкостью).Как указывалось ранее, наиболее распространенным растворителем является вода; он известен как универсальный растворитель. Раствор с водой в качестве растворителя известен как водный раствор. Вода растворяет большинство веществ, но не все. Растворителем океана является вода (жидкость), а солью — растворенное вещество.

Все мы пили чай со льдом, и все мы знаем кого-то, кто любит много сахара, добавленного в чай. И наш друг как бы увлекается. Если он добавляет в чай ​​слишком много сахара (то есть своего растворенного вещества) — скажем, достаточно, чтобы приготовить половину чая / половину сахара — чай ​​(т.е. его растворитель) становится насыщенным. Человек с меньшим количеством сладкоежек, как правило, кладет в чай ​​достаточно сахара, который может раствориться в чае и просто придать сладкий вкус. Их раствор, в отличие от нашего друга, остается ненасыщенным.

Растворенное вещество может быть жидкостью, твердым веществом или газом (хотя растворенное вещество обычно является твердым веществом). Фактором, который больше всего влияет на скорость растворения, является количество растворенного вещества, уже растворенного в растворе. Еще один факт, влияющий на растворимость, — это температура.При повышении температуры растворителя растворимость увеличивается. Кроме того, на растворимость влияют давление и природа растворенного вещества и растворителя.

Важно знать, что в любом растворе обычно больше растворителя, чем растворенного вещества. Это делает раствор ненасыщенным. Однако, как указывалось ранее, насыщенный раствор имеет равное количество растворенных веществ и растворителя.

Теперь давайте обратим наше внимание на то, как растворенное вещество растворяется в растворителе. Это связано с полярностью. Помните, что полярная молекула имеет неравное распределение электронов.Итак, неполярная молекула имеет равное распределение электронов. Основной принцип полярности состоит в том, что полярное растворенное вещество любит полярный растворитель, и то же самое верно для неполярных растворенных веществ и растворителей. Таким образом, полярное растворенное вещество быстрее растворяется в полярном растворителе.

Краткое содержание урока

Насыщенный раствор — это раствор, в котором равное количество частиц или растворенных веществ и растворителя в растворе. Характеристики растворителя заключаются в том, что он может быть жидкостью, твердым телом или газом; хотя растворитель обычно жидкий.Самый распространенный растворитель — вода; он известен как универсальный растворитель.

Фактором, который больше всего влияет на скорость растворения , является количество растворенного вещества, уже растворенного в растворе. Другой факт, который влияет на растворимость , — это температура. При повышении температуры растворителя растворимость увеличивается. Кроме того, на растворимость влияют давление и природа растворенного вещества и растворителя. Когда раствор не может быть добавлен и растворен, раствор становится насыщенным.

Насыщенный раствор Ключевые термины

Насыщенные и ненасыщенные, использование сахара в чае

• Насыщенный раствор : равные части растворенного вещества и растворителя
• Растворитель : Обычно твердый, газообразный или жидкий (обычно жидкий)
• Универсальный растворитель : универсальным растворителем считается вода
• Скорость растворения : Определяется по тому, сколько растворенного вещества уже растворено в растворе
• Растворимость : зависит от температуры: температура повышается и растворимость увеличивается

Результаты обучения

По окончании урока учащиеся должны уметь:

• Описывать использование растворенного вещества в насыщенном растворе
• Объясните, из чего состоит растворитель
• Определить, когда что-то является насыщенным и ненасыщенным

Определение насыщенного раствора в химии

В химии насыщенный раствор — это раствор, который содержит максимальное количество растворенных веществ.

В химии насыщенный раствор. — это химический раствор, который содержит максимальное количество растворенного вещества, растворенного в растворителе. Точка насыщения является точкой максимальной концентрации. Дополнительное растворенное вещество не растворяется в насыщенном растворе или превышает точку насыщения.

Факторы, влияющие на насыщение

Количество растворенного вещества, которое растворяется в растворителе, зависит от множества факторов. Некоторые из ключевых факторов, влияющих на растворимость:

• Температура : Повышение температуры увеличивает растворимость до определенного предела.Например, в горячей воде растворяется больше соли, чем в холодной. Насыщенный раствор при низкой температуре имеет более низкую концентрацию, чем насыщенный раствор при более высокой температуре.
• Давление : Повышение давления заставляет больше растворенного вещества переходить в раствор. Одно из применений — растворение газов в жидкостях, например, углекислого газа в соде.
• Химический состав : Природа растворенного вещества и растворителя влияет на растворимость. То же самое и с другими соединениями в растворе.Например, вы можете растворить в воде больше сахара, чем соли в воде.
• pH : Кислотность или основность раствора влияет на диссоциацию ионов, поэтому она влияет на растворимость.

Насыщенные и перенасыщенные растворы

Регулирование этих факторов учитывает перенасыщение. Перенасыщенный раствор — нестабильный раствор, который содержит больше растворенного вещества, чем должно раствориться в растворителе. Например, если вы приготовите насыщенный раствор сахара в горячей воде, а затем охладите раствор, он станет перенасыщенным при изменении температуры.Изменение раствора или добавление точки зародышеобразования (например, затравочного кристалла или даже царапины на контейнере) вызывает рост кристаллов.

Примеры насыщенных растворов

Насыщенные растворы встречаются в любой жизни, а не только в лаборатории! Вот несколько знакомых примеров:

• Сода — это насыщенный раствор углекислого газа в воде. Когда давление снижается при открытии контейнера, растворимость углекислого газа уменьшается, и он выходит из раствора.
• Добавление сахара в кофе или чай до тех пор, пока он не перестанет растворяться, образует насыщенный раствор.
• Добавление соли к топленому маслу до точки, когда зерна перестают растворяться, образует насыщенный раствор.
• Мед — это насыщенный раствор сахаров (глюкозы и фруктозы) в воде. Если вы охладите мед, он кристаллизуется, потому что понижение температуры снижает растворимость сахара.
• При перемешивании порошкообразной смеси какао с водой или молоком до полного растворения образуется насыщенный раствор.
• Вы можете добавлять порошковое мыло в воду до тех пор, пока оно не перестанет растворяться, образуя насыщенный раствор.

Как приготовить насыщенный раствор

Существует несколько способов приготовления насыщенного раствора:

1. Добавляйте растворенное вещество в растворитель до тех пор, пока оно не перестанет растворяться.
2. Выпаривать растворитель из ненасыщенного раствора до точки насыщения.
3. Добавьте затравку в перенасыщенный раствор, чтобы вызвать кристаллизацию. Избыток растворенного вещества осаждается на кристалле, оставляя насыщенный раствор.
4. В некоторых случаях понижение температуры ненасыщенного раствора снижает растворимость растворенного вещества настолько, чтобы образовался насыщенный раствор.

Что не может сделать насыщенный раствор

Есть две ситуации, когда растворенное вещество и растворитель не могут образовать насыщенный раствор.

1. Несмешивающиеся химические вещества не образуют растворов, насыщенных или иных. Например, вы не можете приготовить раствор из масла и воды, потому что они не смешиваются. Точно так же нельзя приготовить раствор из соли и бумаги.Ни одно химическое вещество не растворяется в другом.
2. Точно так же полностью смешивающиеся растворы не образуют насыщенных растворов, потому что, по определению, они сочетаются во всех пропорциях. Например, этанол и вода свободно смешиваются. Нет точки насыщения.

В основном, чтобы образовать ненасыщенный, насыщенный и перенасыщенный раствор, вам необходимо растворенное вещество, которое хотя бы частично растворимо в растворителе.

Ссылки

• Hefter, G.T .; Томкинс, Р.П.Т. (ред.) (2003). Экспериментальное определение растворимости . Вили-Блэквелл. ISBN 978-0-471-49708-0.
• Hill, J. W .; Petrucci, R.H .; и другие. (2004) Общая химия (4-е изд.). Пирсон. ISBN: 978-0131402836
• Хюля Демир, Дженгиз Озметин, М. Мухтар Коджакерим, Синан Япыджи, Мехмет Чопур. Определение полуэмпирической кинетической модели растворения частиц металлической меди в растворах HNO ₃ . Химическая инженерия и переработка: интенсификация процессов 2004, 43 (8), 1095-1100.DOI: 10.1016 / j.cep.2003.11.002
• Petrucci, R.H .; Herring, F.G .; Madura, J.D .; Биссоннетт, К. (2010). Общая химия: принципы и современные приложения (10-е изд.). Пирсон Прентис Холл. ISBN: 978-0132064521.

Связанные сообщения

Насыщенный раствор — Введение, влияющие факторы, типы и примеры

Введение:

Насыщение, любое из нескольких физических или химических условий, определяемых наличием равновесия между парами противоположных сил или точного баланса скоростей противостоящих процессов.

Общие примеры насыщенных растворов включают состояние раствора, оставшегося в контакте с чистым нерастворенным растворителем, до тех пор, пока концентрация раствора не перестанет изменяться, а также состояние пара, в равной степени оставшегося в контакте с чистой твердой или жидкой формой вещества.

Вода является насыщенной в первом случае, когда скорость, с которой чистое вещество растворяется, чтобы присоединиться к раствору в растворителе, точно равна скорости, с которой растворенное вещество выходит из раствора (например,г. путем кристаллизации).

Скорость испарения полностью конденсированного (жидкого или твердого) вещества во втором примере — это именно та скорость, с которой конденсируется пар.

Насыщенный раствор или пар содержит наибольшую концентрацию растворенного или испаренного вещества, которая может быть получена при заданных условиях давления и температуры. Хотя в определенных ситуациях может происходить перенасыщение (состояние, при котором концентрация достигает равновесного значения), эти растворы или пары нестабильны и самопроизвольно возвращаются в состояние насыщения.

Факторы, влияющие на насыщенный раствор:

Количество растворенного вещества, которое может быть растворено с образованием насыщенного раствора в растворителе, зависит от множества факторов. Наиболее важные соображения:

Температура: С повышением температуры растворимость уменьшается. Например, в горячей воде соли можно растворить гораздо больше, чем в холодной.

Давление: Повышение давления в растворе может привести к увеличению количества растворенного вещества. Это широко используется для удаления жидких газов.

Химический состав: Растворимость влияет на природу растворенного вещества и растворителя, а также на участие других загрязняющих веществ в растворе.Например, в воде можно растворить гораздо больше сахара, чем соли. Этанол и вода полностью растворимы между собой.

Типы насыщения:

Когда твердое растворенное вещество (вещество или частицы) и жидкий растворитель смешиваются, единственными возможными реакциями являются растворение и кристаллизация.

Есть три типа насыщенности. Это:

• Насыщенный раствор

• Ненасыщенный раствор

• Перенасыщенный раствор

Насыщенный раствор Определение раствора		больше не растворяются, оставляя нерастворенные вещества на дно.
Ненасыщенный раствор Определение	Растворитель (с меньшим количеством растворенных веществ, чем насыщенный раствор), который растворяется полностью, не оставляя остаточных веществ.
Перенасыщенный раствор Определение	Раствор (с большим количеством растворенного вещества, чем насыщенный раствор), который включает больше нерастворенного растворенного вещества, чем насыщенный раствор, из-за его склонности к кристаллизации и осаждению.

(изображение будет скоро загружено)

Как приготовить насыщенный раствор

Есть несколько способов приготовить насыщенный раствор. Вы можете приготовить его с нуля, пропитать ненасыщенный раствор или нанести перенасыщенный раствор для удаления любого продукта.

Добавляйте растворенное вещество в жидкость, пока оно не перестанет растворяться.

Выпаривайте растворитель до его насыщения из раствора. Когда раствор начинает кристаллизоваться или выпадать в осадок, он насыщает раствор.

Добавьте затравочный кристалл в перенасыщенный раствор, чтобы на кристалле нарастал дополнительный растворитель, оставив раствор насыщенным.

Примеры насыщенных растворов

• Сода — это источник, содержащий растворимый диоксид углерода в воде.Поэтому при сбросе давления углекислый газ образует пузырьки.

• При добавлении порошка шоколада в молоко образуется насыщенный раствор, предотвращающий растворение.

• В расплавленном масле или масле соль можно наносить на стадию, на которой зерна соли не растворяются и образуют насыщенный раствор.

• Насыщенный раствор можно получить, если добавить в кофе или чай достаточное количество сахара. Вы узнаете, когда сахар начнет растворяться, вы достигли точки насыщения.Горячий чай или кофе помогает усвоить намного больше сахара, чем можно добавить в холодный напиток.

• Для образования насыщенного раствора можно добавить сахар в уксус.

Таким образом, это повседневные примеры насыщенных растворов.

Примеры насыщенных растворов

Насыщенный раствор

В химии исследования растворов и растворяющих свойств других веществ привели к пониманию того, что раствор может достигать «насыщенного» состояния.Это означает, что раствор достиг уровня, при котором больше не может быть растворено добавленное вещество, также известное как растворитель. Химики знают, что раствор достигает своего насыщения, когда любое дополнительное количество добавляемого вещества просто остается в виде твердого осадка или выделяется в виде газа.

На точку, в которой раствор становится насыщенным, могут влиять различные факторы, такие как его температура или давление, или химическая структура добавляемого растворителя.Насыщенный раствор может быть получен путем многократного добавления растворителя до тех пор, пока он не перестанет растворяться, выпаривания раствора до тех пор, пока растворенное вещество не начнет проявляться в виде твердого вещества, или введения чего-то, называемого «затравочные кристаллы», в сильно насыщенный раствор.

Примеры насыщенного раствора:

1. Напитки питьевые

Один из наиболее распространенных и, возможно, широко используемых насыщенных растворов — это газированный напиток, например газированная вода. Раствор, в данном случае вода, которая составляет основу соды, подвергается бомбардировке углеродом до тех пор, пока больше не может быть введено, что означает, что он выделяет избыток углерода в виде пузырьков газа.Эта реакция также верна для любых других газированных напитков, таких как пиво или некоторые виды «игристых» фруктовых соков.

2. На кухне

Во многих рецептах требуется растворенный сахар, соль или другие домашние ингредиенты, такие как порошковые смеси для напитков, которые растворяются в воде перед употреблением. Растворение сахара или соли в воде зависит от температуры воды, так как соль легко растворяется в жидкости, но сахар растворяется лучше при более высоких температурах. После того, как в воду будет введено достаточное количество растворителя (в данном случае сахара или соли), кристаллы больше не будут растворяться, но останутся видимыми, часто в виде осадка на дне емкости, в которой находится раствор.

3. Почва

Почва Земли насыщена азотом, поэтому атмосфера состоит в основном из азота. Когда почва достигла точки насыщения, избыточный азот выделялся в виде газа и остается в атмосфере.

4. Водоемы

Большинство людей понимают, что океаны Земли и некоторые озера содержат соленую воду, но могут не знать, что существуют обстоятельства, которые приводят к тому, что избыток соли накапливается в твердом состоянии. Это верно, когда уровень воды испаряется и оставляет после себя твердые кристаллы соли; твердая соленая береговая линия Мертвого моря является примером этого избытка растворителя в насыщенном растворе.