Бром какого цвета: Бром и его действие на организм человека. Справка

Содержание

Бром и его действие на организм человека. Справка

При обычных условиях бром – тяжелая жидкость с резким запахом, в отраженном свете темно фиолетового, почти черного цвета, в проходящем – темно красного; легко образует желто бурые пары. Температура плавления  7,25 °С, температура кипения 59,2 °С.

Бром растворим в воде (3,58 г в 100 г при 20 °С), в присутствии хлоридов (химические соединения хлора) и особенно бромидов (химические соединения брома) растворимость повышается, а в присутствии сульфатов понижается.

По реакционной способности бром занимает промежуточное положение между хлором и йодом. С другими галогенами (фтором, хлором, йодом) образует неустойчивые соединения, отличающиеся высокой химической активностью.

С кислородом и азотом бром непосредственно не реагирует даже при повышенных температурах, его нестойкие соединения с этими элементами получают косвенными методами. Бром также не вступает в реакцию с углеродом.

При взаимодействии со многими металлами бром образует бромиды. К действию брома устойчивы тантал и платина, в меньшей степени — серебро, титан и свинец.

Бром – сильный окислитель.

Бром – довольно редкий в земной коре элемент. Его содержание в ней оценивается в 0,37х10 4 (примерно 50 е место).

Химически бром высоко активен и поэтому в свободном виде в природе не встречается. Входит в состав большого числа различных соединений (бромиды натрия, калия, магния и др.), сопутствующих хлоридам натрия, калия и магния. Собственные минералы брома – бромаргирит (бромид серебра) и эмболит (смешанный хлорид и бромид серебра) – чрезвычайно редки.

Источником брома служат воды горьких озер, соляные рассолы, сопутствующие нефти и различным соляным месторождениям, и морская вода. В настоящее время бром обычно извлекают из вод некоторых горьких озер, одно из которых расположено, в частности, в Кулундинской степи на Алтае.

Бром применяют при получении ряда неорганических и органических веществ, в аналитической химии. Соединения брома используют в качестве топливных добавок, пестицидов, ингибиторов горения. Широко известны содержащие бром лекарственные препараты.

Бром ядовит: токсическая доза для организма составляет 3 г, летальная – от 35 г.

При содержании брома в воздухе 0,001% наблюдаются раздражение слизистых оболочек, головокружение, кровотечение из носа. При концентрации 0,02% – удушье, спазмы, заболевание дыхательных путей. Попадание на кожу жидкого брома вызывает зуд, при длительном действии образуются медленно заживающие язвы.

Бром оказывает очень глубокое действие на лимфатические железы, в особенности на околоушную железу, яичники и яички. Он вызывает быстрое увеличение их в объеме и особого рода затвердение: пораженная железа тверда, как камень. Важная характеристика: поражаются железы только на левой стороне.

При внутреннем употреблении малых доз и очень высоких разведений бром производит своеобразное действие на головной и спинной мозг – он понижает интеллектуальную работоспособность и подавляет рефлекторную возбудимость, возбуждает сонливость.

При отравлении парами брома пострадавшего нужно немедленно вывести на свежий воздух. Для восстановления дыхания можно пользоваться тампоном, смоченным нашатырным спиртом, периодически поднося его к носу пострадавшего на короткое время. Дальнейшее лечение должно проводиться под наблюдением врача.

При бытовом отравлении бромом или бромидами, принятыми внутрь: дать пострадавшему молока с размешанным в нем яйцом, несколько раз вызвать рвоту, контролируя, чтобы рвотные массы не попали в дыхательные пути. Можно также дать выпить теплый крахмальный или мучной клейстер и активированный уголь. Внутрь для выведения брома из организма в течение дня необходимо принять 10 30 г поваренной соли в большом количестве воды (3 5 л). Дальнейшее лечение – симптоматическое.

Кожа, обожженная жидким бромом, промывается многократно водой.

Из-за высокой химической активности и ядовитости как паров брома, так и жидкого брома его следует хранить в стеклянной, плотно укупоренной толстостенной посуде. Склянки с бромом располагают в емкостях с песком, который предохраняет склянки от разрушения при встряхивании. Из за высокой плотности брома склянки с ним ни в коем случае нельзя брать только за горло (горло может оторваться, и тогда ядовитая жидкость окажется на полу).

Мерами индивидуальной защиты являются применение фильтрующих промышленных противогазов, резиновых перчаток, сапог, фартуков, строгое выполнение правил техники безопасности.

Материал подготовлен на основе информации открытых источников

Бром

Бром
Атомный номер 35
Внешний вид простого вещества красно-бурая жидкость с сильным неприятным запахом
Свойства атома
Атомная масса
(молярная масса)
79,904 а. е. м. (г/моль)
Радиус атома n/a пм
Энергия ионизации
(первый электрон)
1142,0 (11,84) кДж/моль (эВ)
Электронная конфигурация [Ar] 3d10 4s2 4p5
Химические свойства
Ковалентный радиус 114 пм
Радиус иона (+5e)47 (-1e)196 пм
Электроотрицательность
(по Полингу)
2,96
Электродный потенциал 0
Степени окисления 7, 5, 3, 1, -1
Термодинамические свойства простого вещества
Плотность 3,12 г/см³
Молярная теплоёмкость 75,69 Дж/(K·моль)
Теплопроводность 0,005 Вт/(м·K)
Температура плавления 265,9 K
Теплота плавления (Br—Br) 10,57 кДж/моль
Температура кипения 331,9 K
Теплота испарения (Br—Br) 29,56 кДж/моль
Молярный объём 23,5 см³/моль
Кристаллическая решётка простого вещества
Структура решётки орторомбическая
Параметры решётки a=6,67 b=4,48 c=8,72 Å
Отношение c/a
Температура Дебая n/a K
Br 35
79,904
[Ar]3d104s24p5
Бром

Бром — элемент главной подгруппы седьмой группы четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, атомный номер 35. Обозначается символом Br (лат. Bromum). Химически активный неметалл, относится к группе галогенов. Простое вещество бром (CAS-номер: 7726-95-6) при нормальных условиях — тяжёлая жидкость красно-бурого цвета с сильным неприятным запахом. Молекула брома двухатомна (формула Br2).

История

Схема атома брома

Бром был открыт в 1826 году молодым преподавателем колледжа города Монпелье А. Ж. Баларом. Открытие Балара сделало его имя известным всему миру. Из одной популярной книги в другую кочует утверждение, что огорченный тем, что в открытии брома никому неизвестный Антуан Балар опередил самого Юстуса Либиха, Либих воскликнул, что, дескать, не Балар открыл бром, а бром открыл Балара. Однако это неправда, или, точнее, не совсем правда. Фраза-то была, но принадлежала она не Ю. Либиху, а Шарлю Жерару, который очень хотел, чтобы кафедру химии в Сорбонне занял Огюст Лоран, а не избранный на должность профессора А. Балар.

Происхождение названия

Название элемента происходит βρῶμος — зловоние.

Получение

Бром получают химическим путём из рассола Br:

Физические свойства

При обычных условиях бром — красно-бурая жидкость с резким неприятным запахом, ядовит, при соприкосновении с кожей образуются ожоги. Плотность при 0 °C — 3, 19 г./см³. Температура плавления (затвердевания) брома −7,2 °C, кипения 58,8 °C, при кипении бром превращается из жидкости в буро-коричневые пары, при вдыхании раздражающие дыхательные пути. Стандартный электродный потенциал Br²/Вr в водном растворе равен +1,065 В.

Обычный бром состоит из изотопов 79Br (50,56 %) и 81Br (49,44 %). Искусственно получены радиоактивные изотопы.

Химические свойства

В свободном виде существует в виде двухатомных молекул Br2. Заметная диссоциация молекул на атомы наблюдается при температуре 800 °C и быстро возрастает при дальнейшем росте температуры. Диаметр молекулы Br2 равен 0,323 нм, межъядерное расстояние в этой молекуле — 0,228 нм.

Бром немного, но лучше других галогенов растворим в воде (3,58 г в 100 г воды при 20 °C), раствор называют бромной водой. В бромной воде протекает реакция с образованием бромоводородной и неустойчивой бромноватистой кислот:

Br2 + H2O → HBr + HBrO.

С большинством органических растворителей бром смешивается во всех отношениях, при этом часто происходит бромирование молекул органических растворителей.

По химической активности бром занимает промежуточное положение между хлором и иодом. При реакции брома с растворами иодидов выделяется свободный иод:

Br2 + 2KI → I

2↓ + 2KBr.

Напротив, при действии хлора на бромиды, находящиеся в водных растворах, выделяется свободный бром:

Cl2 + 2NaBr → Br2 + 2NaCl.

При реакции брома с серой образуется S2Br2, при реакции брома с фосфором — PBr3 и PBr5. Бром реагирует также с неметаллами селеном и теллуром.

Реакция брома с водородом протекает при нагревании и приводит к образованию бромоводорода HBr. Раствор HBr в воде — это бромоводородная кислота, по силе близкая к соляной кислоте HCl. Соли бромоводородной кислоты — бромиды (NaBr, MgBr2, AlBr3 и др.). Качественная реакция на присутствие бромид-ионов в растворе — образование с ионами Ag+ светло-желтого осадка бромида серебра AgBr, практически нерастворимого в воде.

С кислородом и азотом бром непосредственно не реагирует. Бром образует большое число различных соединений с остальными галогенами. Например, со фтором бром образует неустойчивые BrF3 и BrF5, с иодом — IBr. При взаимодействии со многими металлами бром образует бромиды, например, AlBr3, CuBr2, MgBr2 и др. Устойчивы к действию брома тантал и платина, в меньшей степени — серебро, титан и свинец.

Бром — сильный окислитель, он окисляет сульфит-ион до сульфата, нитрит-ион — до нитрата и т. д.

При взаимодействии с органическими соединениями, содержащими двойную связь, бром присоединяется, давая соответствующие дибромпроизводные:

C2H4 + Br2 → C2H4Br2.

Присоединяется бром и к органическим молекулам, в составе которых есть тройная связь. Обесцвечивание бромной воды при пропускании через нее газа или добавлении к ней жидкости свидетельствует о том, что в газе или в жидкости присутствует непредельное соединение.

При нагревании в присутствии катализатора бром реагирует с бензолом с образованием бромбензола C6H5Br (реакция замещения).

При взаимодействии брома с растворами щелочей и с растворами карбонатов натрия или калия образуются соответствующие бромиды и броматы, например:

3Br2 + 3Na2CO3 → 5NaBr + NaBrO3+ 3CO2↑.

Бромсодержащие кислоты

Помимо бескислородной бромоводородной кислоты HBr, бром образует ряд кислородных кислот: бромную HBrO4, бромноватую HBrO3, бромистую HBrO2, бромноватистую HBrO.

Применение

В химии

Вещества на основе брома широко применяются в основном органическом синтезе.

В технике

— Бромид серебра AgBr применяется в фотографии как светочувствительное вещество.
— Используется для создания антипиренов — добавок, придающих пожароустойчивость пластикам, древесине, текстильным материалам.
— Пентафторид брома иногда используется как очень мощный окислитель ракетного топлива.
— 1,2-дибромэтан в настоящее время применяют как антидетонирующую добавку в моторном топливе, взамен тетраэтилсвинца.
— Растворы бромидов используются в нефтедобыче.

В медицине

В медицине бромид натрия и бромид калия применяют как успокаивающие средства.

В производстве оружия

Со времен Первой Мировой войны бром используется для производства боевых отравляющих веществ.

Физиологическое действие

Уже при содержании брома в воздухе в концентрации около 0,001 % (по объёму) наблюдается раздражение слизистых оболочек, головокружение, а при более высоких концентрациях — спазмы дыхательных путей, удушье. ПДК паров брома 0,5 мг/м³. При попадании в организм токсическая доза составляет 3 г, летальная — от 35 г. При отравлении парами брома пострадавшего нужно немедленно вывести на свежий воздух; для восстановления дыхания можно на небольшое время пользоваться тампоном, смоченным нашатырным спиртом, на короткое время периодически поднося его к носу пострадавшего. Дальнейшее лечение должно проводиться под наблюдением врача. Жидкий бром при попадании на кожу вызывает болезненные ожоги.

Особенности работы

При работе с бромом следует пользоваться защитной спецодеждой, противогазом, специальными перчатками. Из-за высокой химической активности и токсичности, как паров брома, так и жидкого брома его следует хранить в стеклянной, плотно укупоренной толстостенной посуде. Склянки с бромом располагают в ёмкостях с песком, который предохраняет склянки от разрушения при встряхивании. Из-за высокой плотности брома склянки с ним ни в коем случае нельзя брать только за горло (горло может оторваться, и тогда бром окажется на полу).

Для нейтрализации пролитого брома поверхность с ним надо залить раствором сульфита натрия Na2SO3

Мифы и легенды

Существует широко распространенная легенда о том, что в армии будто бы добавляют бром в еду для снижения полового влечения. Этот миф не имеет под собой никаких оснований — влечение успешно снижают физические нагрузки, а действительно добавляемые в еду добавки чаще всего оказываются аскорбиновой кислотой для предотвращения авитаминоза. К тому же, препараты брома соленые на вкус и не влияют ни на влечение, ни на потенцию. Они обладают снотворным и успокаивающим эффектом.

химическая формула, чем опасен бром, его оксид, с чем реагирует, взаимодействует, обесцветится ли раствор при добавлении Br, реакция — как выглядит, чем отличается, что это такое


Рассмотрим раствор, активно используемый в промышленности. В фокусе внимания – бромная вода: что это такое, состав, как выглядит, структурная химическая формула и свойства, чем опасен бром для человека – пройдемся по всем этим вопросам, чтобы вы имели полное представление.

Сразу отметим, что особенно важна и востребована оно в лабораториях, где используется для выявления алкенов, которые она идентифицирует, изменяя свой цвет. И развеем один старый миф: что ее якобы давали советским солдатам для снижения потенции. Вряд ли, потому что для этого не было поводов, она не уменьшает либидо и не оказывает отрицательного влияния на мужскую силу. Если ее и подливали в напитки, то лишь в качестве мягкого снотворного, хотя и этому нет никаких доказательств. Ну а теперь сосредоточимся на более специфических моментах.

Определение


Это раствор, состав которого можно записать по схеме:

«бром плюс вода и кислоты» (бромоводородная и бромноватистая)

В обычных условиях это желто-оранжевая по своему цвету жидкость с высокой степенью прозрачности. Является достаточно активным веществом, успешно сочетающимся как с органикой, так и с неорганическими соединениями. Довольно сильный окислитель, быстро воздействующий в щелочной среде на катионы Mn+3, Ni+3, Cr+3, Co+2, Fe+2, а также в отдельном порядке на фенолы.

Формула

Записывается максимально просто – Br2, – не только соответствуя встречающейся в природе молекуле элемента, но и отражая ее количественный и качественный состав.

Но также содержит HBr и HBrO, которые тоже заслуживают внимания, так как определяют особенности хранения. За счет наличия этих свободных кислот значительно снижает pH-уровень той технологической среды, в которую добавлена (и эта ее особенность имеет ключевое значение при фильтрации, естественно, при соблюдении должной дозировки). И является важным компонентом при проведении целого ряда анализов и при изготовлении многих органических препаратов.

Формула бромной воды в химии

Br2 позволяет определить молекулярную массу – из следующих уравнений:

Mr(Br2) = 2 х Ar(Br), то есть Mr(Br2) = 2 х 80 = 160

Одна из наиболее частых реакций:

Br2 + h3O ⇌ HBr + HBrO

Если развернуть это описание и осветить его более подробно, система уравнений приобретет вид:

Br2(K) + nh3O ⇌ Br2 x nh3O(P),

что, в свою очередь, можно преобразовать в:

Br2 x nh3O ⇌ HBr + HBrO + (n – 1) x h3O,

из этого вырастает:

HBr + h3O → Br- + h4O+,

и, наконец:

HBrO + h3O ⇌ BrO- + h4O+

К тому, как взаимодействуют оксид брома и вода, нужно добавить, что массовая доля элемента в составе в норме не превышает 3,5%, но при наличии бромидов степень растворимости увеличится благодаря появлению следующих комплексов:

Br2 + Br- ⇌ [Br3],

которые подвергаются постепенному разложению под воздействием света:

2HBrO → 2HBr + O2

Последний процесс запускает бромноватистая кислота и, чтобы его предупредить, следует держать вещество в затемненной таре или хотя бы не подвергать его воздействию прямых лучей. При должном хранении с соблюдением всех норм оно сбережет свои полезные в условиях лаборатории свойства в течение долгого срока.

Электронная формула


Оставим на время в стороне вещества, которые взаимодействуют с бромной водой, и посмотрим на строение атома Br. При массовом числе 80 у него 4 орбиты, по которым вокруг ядра вращаются 35 электронов. Также у него есть 45 нейтронов и 35 протонов.

Распределение можно записать так:

+35Br)2)8)18)7

или, по-другому:

1s22s22p63s23p63d104s24p5.

История открытия


Сам Br был впервые описан в 1826 году Антуаном Баларом – препаратором из Монпелье. Молодой ученый получил темно-бурую жидкость из сожженных морских водорослей и назвал ее муридом (по аналогии с латинским muria, то есть «рассол»). Хотя немногим раньше, в 1825м, ассистент профессора Гмелина, студент Левиг с помощью хлора выделил элемент из кройцнахского источника. Правда, пока немец собирал достаточное количество материала для проведения исследований, француз его опередил, заявив о своем открытии.

В любом случае заседатели специально собранной комиссии (среди которых был и знаменитый Гей-Люссак) из Парижской академии наук посовещались и признали название Балара неудачным. Дело в том, что в то время семейству солей хлороводородной кислоты было дано имя муриаты. Вот ученые и посчитали, что слишком созвучные термины вызовут путаницу, и вместо этого предложили вариант Brome (с греческого переводится как «зловонный»), потому что открытие неприятно пахло. Его и ввели в употребление по всему миру, естественно, с поправкой на языковые особенности.

Приготовление бромной воды: получение, применение, цвет


Сначала – несколько слов о самом Br. При стабильно комнатной температуре он является жидким (и это единственный неметалл с таким состоянием) и обладает теми же характеристиками, что и галогены. По своей реакционной способности он находится между хлором и йодом. Визуально он тягучий и красно-коричневый, прямо как NO2, но спутать их невозможно из-за запаха, ярко выраженного и негативно воспринимаемого обонянием.

Элемент повсеместно распространен и сегодня, причем наивысшее его содержание фиксируется в соленых озерах и морях (откуда он может попадать и в пресные источники). За счет более высокой плотности бром растворяется в воде очень легко, делая ее оранжевой.

Есть два способа приготовления – рассмотрим каждый. Согласно первому методу, нужно:

  • взять 4 мл Br и 1 л дистиллированной h3O;
  • интенсивно перемешать их в закрытой колбе.

При всей кажущейся простоте действия важно соблюдать предельную осторожность и работать только в защитной одежде и в вытяжном шкафу. Все потому, что при соединении двух компонентов выделяются ядовитые испарения.

Более безопасный, а значит и удобный вариант – расщепление порошка NaBr и помощью отбеливателя (с хлором, но без добавок и ароматизаторов) и HCl. Происходит следующим путем:

  • ингредиенты соединяются в стакане;
  • полученный раствор отправляют в чистую емкость (бутылку), в которую вливают средство бытовой химии;
  • резервуар закрывают крышкой, проверяя плотность ее прилегания, и аккуратно встряхивают;
  • результат смешивают с дистиллятом h3O.

Чем отличается бромная вода от брома: состав


Растворяясь, рассматриваемый нами элемент запускает реакции оксидации, которые приводят к диспропорциональному выделению бромида и гипобромита – в соответствии с представленной ниже закономерностью:

Br2 + h3O → BrO- + Br- + 2H+

Это продолжается таким же неравным образованием бромата и бромида – следующим образом:

3Br2 + 6OH → BrO3- + 5 Br- + 3h3O

Поведение присутствующих кислот определяет условия хранения. Содержать данный продукт необходимо в затемненной стеклянной посуде и не вынося на свет. Если пренебречь этими правилами и поднести жидкость под прямые солнечные лучи (или в тепло), это спровоцирует выделение кислорода. Что происходит с бромной водой в этом случае? Она не только теряет свои полезные характеристики, но и начинает испускать газ HBr, пары которого ядовиты и очень неприятно пахнут.

Химические свойства


Подобно галогеновым смесям является замечательным оксидантом, хотя и немного проигрывает в этом плане хлорному раствору. Эффективно окисляет марганец, железо, никель, кобальт, хром, другие металлы. Отдельной строкой идут фенолы, при добавлении которых замещенные соединения выпадут в осадок. Эта операция выполняется с небольшим вливанием h3O в роли катализатора (иначе она протекала бы несколько дней).

Важнейшей особенностью является качественная реакция взаимодействия с бромной водой: если она обесцветится при введении органического соединения, значит, в добавке есть как минимум одна двойная связь СС, и взятый в качестве образца углеводород непредельный.

В каждом из случаев происходит именно радикальная замена, поэтому обязательным условием для эффективного течения эксперимента является наличие катализаторов и/или яркий свет.

Все объясняется электрофильным сложением, и особенно четко эта закономерность видна по пропусканию через среду любого алкина или алкена, допустим, этилена. По местам разрыва начнут присоединяться атомы Br, продолжая цепи. А если в качестве примера взять муравьиную кислоту, то будет также выделяться H и CO2 (диоксид серы, бром, вода – характерная комбинация).

Физические свойства


Тягучая желто-оранжевая жидкость, возможно, с красновато-коричневым оттенком с явным и сразу узнаваемым неприятным запахом. Внимание, ее пары ядовиты, поэтому хранить ее следует не просто в темноте, а в герметично закрытой емкости.

Также необходимо избегать ее попадания на кожу. В случае непродолжительного контакта пораженное место будет достаточно сильно зудеть, а вот длительное воздействие уже грозит болезненными ожогами или даже появлением язвочек. Поэтому, если вы вдруг допустите неосторожность, как можно скорее промойте поврежденный участок, а если рана еще и глубокая, смажьте ее мазью с NaHCO3.

Применение

1. Актуальна в лабораторных условиях, при проведении анализов на наличие непредельных углеводородов и масел. Используется ключевая особенность – делается ставка на то, что раствор брома в воде обесцветится при добавлении алкинов или алкенов. Например, при взаимодействии с этиленом (эффективном и в ситуации с перманганатом калия) будут образованы двойные и тройные связи ионов Br с p-электронами и выделится дибромэтан.

2. В медицинской сфере на основе данной жидкости изготавливают широкий ряд препаратов, применять которые необходимо строго по предписанию врача. Почему? Из-за накопительного эффекта элемента, при передозировке вызывающего целый ряд неприятных последствий (их мы отдельно разберем ниже).

3. Еще одна ниша – производство антипиренов, востребованных в строительстве. Br2 входит в состав многих пропиток, которыми обрабатывают древесину, ткани и другие материалы для придания им огнеупорных свойств.

Отдельно отметим, что ракетное топливо часто подвергается процедуре окисления бромной водой, что помогает сократить его расход, а соли рассматриваемого вещества востребованы при выпуске инсектицидов и пестицидов.

Способы получения


По характеру использования оборудования их можно разделить на два вида – рассмотрим оба.

Механический – мы уже описывали его раньше, но для закрепления предоставим еще один пример с другими концентрациями. Итак, потребуется:

  • 1 мл Br и на каждые 250 мл дистиллированной h3O;
  • закрытая колба для перемешивания компонентов;
  • вытяжной шкаф и спецодежда для безопасности проведения процесса.

В числе минусов, напоминаем, ядовитые испарения. После приготовления жидкость необходимо хранить в непрозрачной и герметичной стеклянной емкости.

Электрохимический – в данном случае схема такая:

  • на электролизер направляется водный раствор KBr, NaBr или другого щелочного металла с концентрацией 60 г/л;
  • под током плотностью 1 кА/м2 поток подают на мембрану МФ-4СК-100;
  • этот фильтр улавливает частицы Na и пропускает Br, который, при взаимодействии с h3O, образует Br2 и сопутствующие кислоты (HBr, HBrO).

Преимущество данной технологии в том, что все ее этапы можно проводить, не находясь в непосредственной близости с веществами, а значит и не вдыхая ядовитые испарения и не рискуя получить ожог от капли, случайно попавшей на кожу. Еще один плюс – в промышленных масштабах, ведь при производстве жидкости объем не ограничен размером колбы.

Методы очистки воды от брома


Каждый из них представляет собой комплекс последовательно осуществляемых воздействий: аэрирование, удаление углекислот, фильтрование, регенерацию и воплощается в жизнь на специализированном оборудовании. Поэтому рассмотрим их тезисно.

  • обработка адсорбентом, например, сильноосновным анионитом, смолой AB-17-8 – актуальна для стоков фармацевтических производств;
  • введение иодидов с последующим поглощением загрузкой на основе гидроксида алюминия – подходит для подземных источников, также богатых железом и марганцем;
  • комплексное воздействие – с кондиционированием, использованием гранулированных катионитов (сульфо- и карбоксильных), анодированием, пропусканием через слой активированного угля – вариант для жидкости, которая будет использоваться в хозяйственных целях и для питья и приготовления пищи.

Примеры реакций, при которых бромная вода обесцвечивается

Все они являются качественными, то есть сопровождающимися ощутимым эффектом.

Первый случай – с алкеном, но также можно провести и другие аналогии:

Ch3=Ch3 – Br2 → Br – Ch3–Ch3 – Br

Второй – уже с алкином:

CH≡CH + Br2 → CHBr=CHBr

Есть еще одна показательная ситуация и связана она с этиленом, который нужно пропустить через рассматриваемую жидкость; тогда получим:

Ch3=Ch3 + Br2 → Ch3Br–Ch3Br

Алкадиены отличаются только тем, что у них сразу пара двойных связей, но взаимодействие будет таким же, как в примере №1. С кратными и тройными та же история.

Особняком стоит соединение, через которое зачастую пропускают изопрен, технический карбид кальция, нитраты алюминия и хрома. Это избыток бромной воды, формула которого записывается как 3Br2, и сочетание с ним приводит к самым разным результатам, в том числе и к выпадению осадка, и к образованию производных.

Значение Br для организма человека


Данный биогенный элемент оказывает важное влияние на здоровье, так как задействован в ряде реакций и входит в состав большинства тканей (мышечной, костной, зубной), содержится в крови, щитовидке, почках, а выводится с естественными выделениями.

У него комплексная роль:

  • Способствует улучшению переваривания белка (за счет активации пепсина), регулирует кислотность желудочного сока.
  • Оказывает влияние на катаболизм, улучшая выработку амилазы (расщепляет крахмал) и липазы (сложные жиры), снижает уровень сахара.
  • Уменьшает потребление йода и концентрацию его радиоактивного изотопа, используется при профилактике эндемического зоба.
  • Вытесняет хлор и позитивно воздействует на нервную систему, являясь отличным помощником при истерии, стрессах, бессоннице, эпилепсии, гипертонии.
  • Улучшает работу гипофиза, надпочечников, желез внутренней секреции.

Отдельно отметим, как бромная вода реагирует с эякулятом: она повышает количество сперматозоидов. Таким образом, она не просто не снижает половое влечение – этот миф мы развенчали в самом начале обзора, – а даже способствует сохранению мужской силы и укреплению либидо.

Как сказывается недостаток Br на человеческом здоровье


  • О его дефиците говорят такие признаки:
  • раздражительность и общая нервозность, нарушения сна;
  • проблемы с пищеварением;
  • малое содержание гемоглобина в крови;
  • понижение уровня кислотности желудочного сока.

У детей также может наблюдаться отставание в росте. Но обычно элемента вполне хватает – он в достаточном количестве поступает с пищей, причем даже тогда, когда питание не самое сбалансированное.

Передозировка Br

Рассуждая о том, какие вещества взаимодействуют с бромной водой, нельзя забывать, что это жидкость, которая может вызвать серьезнейшую интоксикацию – в силу следующих причин:

  • пренебрежение правилами безопасности и/или неосторожность на производстве, оборачивающаяся вдыханием паров;
  • злоупотребление Валокордином, Корвалолом и другими подобными лекарственными препаратами;
  • неверное использование пестицидов, удобрений, ядохимикатов при работе в саду или огороде.

Признаки отравления:

  • приступы сухого кашля;
  • головокружение, спутанность сознания;
  • спазмы в горле, слезотечение;
  • жидкий стул;
  • увеличение лимфоузлов.

Кроме того, элемент может накапливаться в организме и со временем спровоцировать бромизм, то есть хроническую интоксикацию, для которой характерны:

  • постоянные бронхиты и риниты;
  • вялость, апатия, упадок сил;
  • ухудшение зрения и слуха;
  • конъюнктивит;
  • специфические угри на коже.

В обоих случаях нужно идти к врачам, просто в первом – в срочном порядке, а во втором – не затягивая.

Воспользовавшись услугами компании «Вода Отечества», поставляющей высококачественное оборудование для водоочистки, вам не придется беспокоиться о здоровье ваших близких и собственном. Своевременное обнаружение и устранение причин опасного превышения веществ очень важно.

Всегда следует внимательно следить за чистотой скважины (или другого источника), регулярно проводя проверки на наличие примесей. Если в очередном заборе будет обнаружена повышенная концентрация Br, обращайтесь к нам. У нас вас проконсультируют опытные специалисты, не просто знающие, какого цвета бромная вода, какие у нее свойства и с чем она взаимодействует, но и в каждой конкретной ситуации подбирающие лучшее оборудование для эффективной фильтрации.

Рентгенологическое исследование желудка

      Рентгеноскопия – это метод динамического исследования с помощью рентгеновских лучей, позволяет наблюдать за состоянием внутренних органов в реальном времени и выбрать наилучшую проекцию для снимка.       Рентгенография – процесс получения снимка органа на специальной фотопленке. Позволяет зафиксировать изображение и разглядеть мелкие детали, которые смазываются при рентгеноскопии.
Рентгенологическое обследование назначается в том случае, если у пациента наблюдаются боли в верхней части живота, трудности при глотании, тошнота и нарушение стула (понос или запор). В большинстве случаев кроме самого желудка обследуются также пищевод и двенадцатиперстная кишка. При этом исследуется форма органов, рельеф слизистой оболочки, а также оценивается успешность выполнения органом своей функции. В качестве подготовки к исследованию при нарушении работы кишечника, запорах, метеоризме за несколько дней до процедуры рекомендуется перейти на бесшлаковую диету, исключить из рациона сладости, свежий хлеб, молоко, капусту, газированные напитки, все жареное и жирное. Можно употреблять яйца, сыры, отварное нежирное мясо, каши на воде и черствый хлеб. Также не лишним будет сделать очистительную клизму за два-три часа до исследования.

Рентген желудка с барием
     Для получения достоверных данных, рентген желудка с барием проводится только натощак, поэтому его чаще назначают на утренние часы. В день обследования нельзя принимать медикаменты (особенно снижающие кислотность), запрещено курение и употребление жвачек, т.к. это мешает контрастному веществу равномерно обволакивать слизистую оболочку.
Непосредственно перед обследованием больного просит выпить контрастную жидкость. Обычно используется сульфат бария (густая жидкость бледно-молочного цвета со вкусом мела), а при индивидуальной непереносимости – йодсодержащее вещество. В некоторых случаях бывает необходимо в дополнение к контрасту выпить раствор соды, чтобы желудок заполнился воздухом и расправился.

В ходе обследования рентгенолог наблюдает за прохождением контраста по пищеварительному тракту и делает серию снимков. Чтобы изображение не смазалось, нужно задержать дыхание на время снимка. Сначала больной стоит, и желудок просвечивается в вертикальном положении спереди и слева наискось. Затем он ложится на рентгеновский стол, и органы исследуются горизонтально. В процессе исследования, врач может периодически подходить и надавливать на брюшную полость, чтобы контраст равномерно распределился по внутренней стенке желудка. Обычно рентген желудка с барием длится 20 минут, но иногда процедура может затянуться.

Сразу после исследования пациенту нужно выпить большое количество воды, чтобы растворить контрастную жидкость – это поможет легче вывести ее из организма. Пить много жидкости рекомендуется еще один-два дня, так как иногда барий может привести к нарушению пищеварения и запору. Также в течение нескольких суток после обследования стул больного может быть окрашен в белый или серый цвет. Доза радиации, которую получает пациент во время исследования, невелика.
При помощи рентгена выявляются в первую очередь структурные отклонения, связанные с изменением контуров:

  • Грыжу пищеводного отверстия;
  • Язвы и полипы;
  • Варикозное расширение вен стенок желудка и пищевода;
  • Опухоли;
  • Синдром нарушенного всасывания;
  • Сужение двенадцатиперстной кишки;
  • Помогает выявить нарушения моторики желудочно-кишечного тракта.

Йодобромная ванна

В чистом виде йодобромные воды в природе не встречаются, они всегда входят в состав хлоридно-натриевых вод, но концентрация ионов йода и брома настолько велика, что их действие становится преобладающим. Интересно, что йодных вод в чистом виде также нет, так как бром всегда сопровождает йод, а вот бромные воды встречаются довольно часто. В зависимости от того, какие ионы преобладают в составе воды, известны йодобромные и бромойодные воды.

Иногда в йодобромных водах концентрация ионов настолько велика, что требует многократного разведения. Главное при этом не развести концентрат слишком сильно, тогда лечебный эффект будет сведен к минимуму, либо вообще исчезнет.

Для того, чтобы подобные ванны имели какой-то лечебный эффект, концентрация ионов брома должна быть не меньше 25 мг/л, а ионов йода – не меньше 10 мг/л.

Такие ванны могут быть и искусственными. Для этого нужно приготовить растворы йодида калия и бромида натрия: 100 грамм первого вещества и 250 мл второго вещества разводится в литре воды. Для принятия одной ванны требуется всего 100 грамм такого раствора. Однако из-за способности солей йода и брома разлагаться при попадании на них солнечных лучей, необходимо хранить раствор в темном месте в сосуде из непрозрачного стекла.

Лечебный эффект йодобромных ванн характеризуется действием на организм человека ионов йода и брома. Эти вещества даже в малых количествах способны влиять на те, или иные внутренние процессы. За одну процедуру тело человека впитывает в себя около 300 мкг брома и около 150 мкг йода.

Ионы данных веществ способны накапливаться в щитовидной железе, восстанавливая йодный баланс и нормализуя выработку гормонов. Они оказывают положительное воздействие на центральную нервную систему, участвуют в обмене веществ. Ионы сначала накапливаются под кожей, а затем распределяются по организму, разносясь с кровью по органам и тканям, восстанавливая нарушенный баланс.

Данные вещества способны оказывать болеутоляющее и тормозное действие на периферическую нервную систему, стимулирующее воздействие на сердечно-сосудистую деятельность. Ионы брома и йода способствуют выработке надпочечниками гормонов, восстанавливают функции половых гормонов.

Курс лечения йодобромными ваннами составляет от 7 до 20 процедур, в зависимости от показаний. Температура воды не должна превышать 35-37 градусов, рекомендуемая длительность приема ванны составляет 10-20 минут. Процедуру лучше принимать не меньше, чем через час после еды, во второй половине дня. После ванны следует отдохнуть в течение 1-2 часов.

Показания к применению процедуры:

  • воспалительные заболевания мочеполовой сферы;
  • тромбофлебиты, варикозное расширение вен, посттромбофлебитический синдром;
  • заболевания сердечно-сосудистой системы: вегето-сосудистая дистония, гипотония, гипертония 1-2А стадии, ишемическая болезнь сердца, кардионевроз, ревматический порок сердца с недостаточностью кровообращения не выше 1 стадии, миокардиодистрофия;
  • полиартриты и артриты нетуберкулезного характера, болезнь Бехтерева, спондилез, последствия травм мышц и сухожилий;
  • кожные заболевания: нейродермиты, псориаз;
  • заболевания нервной системы: радикулит, дистония, неврастения, бессонница, невроз, последствия травм головного и спинного мозга.

Лечебные природные факторы

Саки – климатический, бальнеологический и грязевой курорт мирового значания. Уникальный климат западного побережья Крымского полуострова, соленое Саккое озеро – источник лечебной грязи и рапы, термальная минеральная вода, не уступающая по своему составу и лечебным свойствам кавказским минеральным водам – такое сочетание благоприятных для здоровья природных лечебных факторов уже несколько столетий привлекает внимание врачей и людей, стремящихся поправить здоровье.

Иловая сульфидная высокоминерализированая грязь Сакского озера

Сакское озеро образовалось много тысячелетий назад в результате обмеления берега Черного моря. На дне озера скопился ил, богатый минералами и биологически активными веществами, обладающий целебными свойствами. 

Грязь Сакского озера была исследованы еще в начале XIX века французским ученым Дессером, а в 1828 году был открыт первый бальнеологический курорт. В состав грязи входит цинк, железо, бром, йод, калий, сероводород, витамины, ферменты, аминокислоты и многие другие полезные вещества.

Сбалансированный состав Сакской грязи позволяет применять ее для лечения широкого спектра заболеваний разного профиля. Пелоиды со дна соленого озера обладают:

  • противовоспалительным
  • бактерицидным
  • регенерирующим
  • трофическим
  • антиоксидантным
  • анальгезирующим
  • тонизирующим действием

Уникальное сочетание полезных компонентов грязи повышает иммунитет, активизирует кровообращение, улучшает трофику тканей. Пелоиды Сакского озера бактерицидны по отношению ко многим возбудителям инфекций: стрепто-, стафилококкам, грибкам и другим.

Аппликации и обертывания с грязью показаны при:

  • заболеваниях суставов и позвоночника: артритах, артрозах, остеохондрозе и многих других
  • проблемах со стороны органов пищеварения: гастрите, панкреатите, язве желудка и двенадцатиперстной кишки
  • гинекологических заболеваниях воспалительного характера
  • дерматите, экземе, аллергических реакция
  • болезнях почек и при многих других нарушениях

Сакская грязь активно используется в косметологии. Маски на её основе обладают выраженным омолаживающим эффектом, освежают и тонизируют кожу, нормализуют водный и жировой баланс, разглаживают морщины.

Рапа Сакского озера

Рапа – это вода с поверхности соленого Сакского озера, своеобразный насыщенный естественный раствор различных солей высокой концентрации (220 г/л). Рапа непосредственно контактирует с илом и впитывает в себя все полезные соли и минералы. Лечебные свойства рапы обусловлены высокой концентрацией в ней солей железа, магния, кальция, ионов брома, йода, биологически активных веществ, ферментов и т.д.

Рапа Сакского озера широко применяется в комплексном лечении широкого спектра заболеваний. Формы ее применения определяются в зависимости от показаний и желаемого эффекта: она используется для ванн, ингаляций, орошений. Вода отлично подходит для смывания лечебной грязи после обертываний и аппликаций, она усиливает терапевтический эффект процедур. Рапа используется в разведении 10-40 г/л

Рапа оказывает комплексное воздействие на организм:

  • нормализует работу центральной и периферической нервной системы
  • улучшает работу сердца
  • ускоряет кровообращение и обменные процессы
  • снимает боль и спазмы
  • оказывает регенерирующее и ранозаживляющее действие
  • повышает тонус сосудов
  • благотворно влияет на состояние кожи

Показания для использования рапы обширны: разные ее формы назначаются при сердечно-сосудистых заболеваниях, проблемах с пищеварением, в период реабилитации после травм и при многих других патологиях.

Рапа в различных концентрациях назначается при заболеваниях:

  • сердечно-сосудистой системы
  • обменных, пищеварительной и дыхательной систем
  • опорно-двигательного аппарата
  • нервной и эндокринной систем
  • в период реабилитации после травм и различных операций

Минеральная термальная вода

На территории санатория им. Н,И. Пирогова находится источник термальной гидрокарбонатной хлоридно-натриевой минеральной воды. Вода из источника практически аналогична по составу «Ессентуки-4». Температура воды – 43,5 градуса, минерализация – 2,2 г солей на литр, глубина скважины – 960 м.

Сакская минеральная вода применяется в комплексном лечении многих заболеваний. Терапевтический эффект зависит от вида водных процедур, температуры воды, времени приема и других факторов, поэтому схема приема и использования определяется лечащим врачом индивидуально для каждого пациента.

Прием воды внутрь показан при:

  • заболеваниях желудочно-кишечного тракта, связанных с нарушением кислотности желудка: хронический гастрит, колит, холецистит, панкреатит и ряд других
  • воспалениях суставов: артрит, артроз, подагра
  • проблемах со стороны нервной системы
  • нарушениях в работе сердца и при многих других заболеваниях

Ванны с минеральной водой также имеют широкий спектр показаний. Они хорошо влияют на кожу, ускоряют обменные процессы, успокаивают и расслабляют.

Сочетание бальнеологических процедур с аппаратной физиотерапией и лечебной физкультурой дает стойкий терапевтический эффект и длительную ремиссию.

Климат

Город Саки построен в степном Крыму, но сейчас благодаря стараниям нескольких поколений жителей он стал настоящим оазисом, утопающим в зелени. Близость моря и степей формирует уникальные климатические условия: мягкая малоснежная зима и умеренно жаркое лето создают комфортные условия для отдыха и лечения жителей различных регионов страны.

Саки – самый солнечный город Крыма, безоблачных дней здесь больше, чем в Ялте и в других известных курортах Южного берега.

Но основным лечебным климатическим фактором, который делает Саки уникальным курортом, являются испарения соленого озера. Высокая концентрация в воздухе полезных минеральных веществ делает его настоящим эликсиром здоровья. Воздушные ванны ускоряют метаболизм, благотворно влияют на состояние легких и бронхов, улучшают процесс доставки кислорода к тканям, повышают настроение.

Сочетание уникальных природных факторов с современной лечебно-диагностической базой, высококвалифицированными специалистами, использующими более чем 180-летний исторический опыт, вывели санаторий им. Н.И. Пирогова на лидирующие позиции в практике лечения не только в стране, но и в мире.

Чем галогенные лампы отличаются от ламп накаливания?

Галогенная лампа — это лампа накаливания, выполненная в виде кварцевой колбы, наполненной инертным газом с добавкой галогенов или их соединений, обеспечивающих замедленное испарение тела накаливания. Первые галогенные лампы появились в 1959 году в США и почти одновременно — в СССР.

Строение галогенных ламп идентично со строением обычных ламп накаливания. Однако, для уменьшения испарения вольфрама и осветления стенок колбы в галогенных лампах используется вольфрамово-галогенный цикл. В состав наполняющего галогенную лампу газа вводится небольшое количество галогенов (фтор, хлор, бром и йод).

Галогенные лампы, как и лампы накаливания, излучают тепло. Спираль, изготовленная из жаропрочного вольфрама, находится в колбе, заполненной инертным газом. При прохождении через спираль электрического тока она накаляется, вырабатывая тепловую и световую энергию. Накаливание приводит к испарению частичек вольфрама, которые оседают в виде черного осадка внутри колбы. При повышении давления газа этот процесс замедляется.

Размеры и низкая прочность колбы традиционной лампы накаливания не позволяют повышать давление газа далее. Чем выше температура спирали, тем больше излучается света. В тоже время ускоряется процесс испарения вольфрама, что снижает срок службы лампы накаливания. В галогенных лампах большая часть этих отрицательных явлений устранена.

Кроме этого, колба галогенной лампы выполняется из тугоплавкого кварцевого стекла, которое более устойчиво к высокой температуре и химическим воздействиям. Кварцевое стекло — жаропрочный материал, а маленькие габариты гарантируют прочность, достаточную для того, чтобы создавать более высокое давление газа. Поэтому размер колбы в галогенных лампах накаливания может быть сильно уменьшен, вследствие чего с одной стороны можно повысить давление в газе-наполнителе, и с другой стороны становится возможным применение дорогих инертных газов криптон и ксенон в качестве газов-наполнителей. Все это позволяет повысить температуру спирали, в результате чего увеличивается в 2 раза световая отдача (13-25 лм/Вт) и срок службы галогенной лампы (в 2–4 раза выше, чем у ламп накаливания). Преимущество галогенных лампочек — повышенная светоотдача.

Галогенные лампы с покрытием, отражающим инфракрасную составляющую

Галогенные лампы нового поколения с отражающим инфракрасное излучение покрытием ламповой колбы характеризуются значительным повышением световой отдачи. Это обусловлено следующим физическим процессом: часть энергии, которая в обычных галогенных лампах накаливания преобразовывается в невидимое излучение инфракрасное излучение (более 60 % производительности излучения), в лампах с покрытием частично преобразовывается снова в свете. Это становится возможным благодаря структуре покрытия, которое пропускает только видимый свет, а инфракрасное излучение по возможности полностью возвращает на спираль, где оно частично поглощается. Это вызывает повышение температуры спирали, вследствие чего подачу электроэнергии можно сократить. Световая отдача возрастает.

Преимущества и недостатки галогенных светильников

Преимущество галогенных лампочек — в повышенной светоотдаче при том же расходе электроэнергии. Недостаток — в смещении спектра в синюю область. У них свет «белее», чем у ламп накаливания, причем с некоторым количеством ультрафиолета. Если он падает на вещь, окрашенную нестойкой к свету краской, то выгорает она значительно быстрее, чем от обычных ламп, — это надо учитывать. В спектре этих источников света действительно присутствуют УФ-лучи. Галогенные лампы даже рекомендуют для восполнения недостатка естественного освещения при выращивании растительных культур. Известен случай, когда в бутике платье на манекене освещали галогенной лампой, и через два месяца образовалось «выгоревшее» пятно.

Галогенные лампы излучают приятный белый свет с цветовой температурой до 3200 К и отличной цветопередачей. Свет, который они излучают, ближе света всех иных ламп к солнечному. Их малые размеры, почти миниатюрность, позволяют создавать совершенно новые светильники, например, так называемого акцентирующего освещения, — специально сконструированная система отражателя позволяет настолько усилить поток света, что это дает дизайнерам дополнительные возможности в оформлении помещения. По сравнению с обычными лампами накаливания галогенные имеют световую отдачу 13-25 лм/Вт, высокий ресурс службы и лучшую стабильность светового потока.

Миниатюрные размеры галогенных ламп эстетически более привлекательны (у низковольтных галогенных ламп (12 В, 100 Вт): диаметр колбы в 5 раз меньше, чем у ламп накаливания той же мощности). Не случайно сегодня именно низковольтные галогенные светильники используют для подсветки стеллажей, полок, различных элементов интерьера. Все предметы выглядят нарядными, объемными, а их цвета становятся сочнее и ярче; подчеркивается блеск стекла и металла.

Кроме этого галогенные лампы на 12 В полностью электробезопасны. Ассортимент галогенных лампочек гораздо богаче обычных. Производимые сегодня галогенные лампы настолько разнообразны и многофункциональны (линейные, капсульные, рефлекторные и т. д.), что это позволяет дизайнерам-светотехникам оформлять интерьеры самым изысканным образом, находить такое световое решение, которое требуется конкретному помещению.

Подведем итоги. Основные преимущества галогенных ламп по сравнению с лампами накаливания: галогенные лампы бoлee эффeктивнo пpeoбpазуют энepгию, имeют в несколько pаз бoльший cpoк cлужбы, пpoизвoдят бoлee яpкий бeлый cвeт, более качественно передают цвета освещаемых предметов, выпускаются в более богатом ассортименте, пoзвoляют лучшe упpавлять cвeтoвым пучкoм и напpавлять eгo c бoльшeй тoчнocтью, бoлee кoмпактны, благoдаpя чeму coздаютcя нoвыe вoзмoжнocти дизайна.

Более современным и эффективным аналогом галогенных светильников сейчас считаются светодиодные прожекторы.

от 2 310 o

Мощность 35-50 Вт

Отправьте нам заявку и получите проект освещения бесплатно

Мы на выгодных условиях сотрудничаем с архитекторами и дизайнерами, сетевыми магазинами, строительными и девелоперскими компаниями, проектными организациями и дилерами. Свяжитесь с нами, и мы обсудим детали сотрудничества на особых условиях



Спасибо, мы получили Ваше
обращение и перезвоним в
ближайшее время!

В рабочий день среднее время
ожидания не превышает 15 минут

Отправка заявки завершилась неудачей, пожалуйста, повторите попытку позднее


Понравилась статья? Поделитесь ей с друзьями!

Твитнуть

Поделиться

Плюсануть

Поделиться

Запинить

Теги: Освещение магазинов, Источники света, Осветительное оборудование

Бром

| Свойства, использование и факты

Полная статья

Бром (Br) , химический элемент, темно-красная ядовитая жидкость и член галогеновых элементов или Группы 17 (Группа VIIa) периодической таблицы.

Свойства элемента
атомный номер 35
атомный вес [79,901, 79,907]
точка плавления −7,2 ° C (19 ° F)
точка кипения 59 ° C (138 ° F)
удельный вес 3.12 при 20 ° C (68 ° F)
степени окисления −1, +1, +3, +5, +7
электронная конфигурация (Ar) 3 d 10 4 s 2 4 p 5

История

Бром был обнаружен в 1826 году французским химиком Антуаном-Жеромом Баларом в остатках (биттерах) производства морской соли в Монпелье. Он освободил элемент, пропустив хлор через водный раствор остатков, который содержал бромид магния.Перегонка материала с диоксидом марганца и серной кислотой дает красные пары, которые конденсируются в темную жидкость. Сходство этой процедуры с получением хлора подсказало Баларду, что он получил новый элемент, похожий на хлор. (Немецкий химик Юстус фон Либих, кажется, получил этот элемент раньше Баларда, но он ошибочно принял его за хлорид йода.) Из-за неприятного запаха элемента Французская академия наук предложила название бром от греческого слова bromos , что означает «неприятный запах» или «вонь.”

Британская викторина

118 Названия и символы из таблицы Менделеева

Периодическая таблица Менделеева состоит из 118 элементов. Насколько хорошо вы знаете их символы? В этой викторине вам будут показаны все 118 химических символов, и вам нужно будет выбрать название химического элемента, который представляет каждый из них.

Возникновение и распространение

Редкий элемент, бром, встречается в природе и рассредоточен по всей земной коре только в виде растворимых и нерастворимых бромидов. Некоторое обогащение происходит в океанской воде (65 частей на миллион по весу), в Мертвом море (примерно 5 граммов на литр [0,7 унции на галлон]), в некоторых термальных источниках и в редких нерастворимых минералах бромида серебра (таких как бромирит, найдено в Мексике и Чили). Природные солевые отложения и рассолы являются основными источниками брома и его соединений.Иордания, Израиль, Китай и Соединенные Штаты были мировыми лидерами по производству брома в начале 21 века; другие важные страны-производители брома в этот период включают Японию, Украину и Индию.

Природный бром представляет собой смесь двух стабильных изотопов: брома-79 (50,54 процента) и брома-81 (49,46 процента). Из 17 известных радиоактивных изотопов элемента бром-77 имеет самый длинный период полураспада (57 часов).

Получите подписку Britannica Premium и получите доступ к эксклюзивному контенту.Подпишитесь сейчас

Физические и химические свойства

Свободный бром представляет собой красновато-коричневую жидкость с заметным давлением пара при комнатной температуре. Пары брома имеют янтарный цвет. Бром имеет резкий запах и раздражает кожу, глаза и дыхательную систему. Воздействие концентрированных паров брома даже на короткое время может быть смертельным. Как и другие галогены, бром существует в виде двухатомных молекул во всех агрегатных состояниях.

Примерно 3,41 грамма (0,12 унции) брома растворяется в 100 миллилитрах (0.1 л) воды комнатной температуры. Раствор известен как бромная вода. Как и хлорная вода, это хороший окислитель, и он более полезен, потому что не так легко разлагается. Освобождает свободный йод из йодидсодержащих растворов и серу из сероводорода. Сернистая кислота окисляется бромной водой до серной кислоты. На солнечном свете бромная вода разлагается с выделением кислорода, как в следующем уравнении:

Из бромной воды можно выделить гидрат (клатрат), который содержит 172 молекулы воды и 20 полостей, способных вместить молекулы брома.Бром растворяется в водных растворах гидроксида щелочного металла с образованием бромидов, гипобромитов или броматов, в зависимости от температуры. Бром легко экстрагируется из воды органическими растворителями, такими как четыреххлористый углерод, хлороформ или сероуглерод, в которых он хорошо растворим. В органических растворителях дает оранжевый раствор.

Сродство к электрону у брома высокое и аналогично сродству хлора. Однако это менее мощный окислитель, главным образом из-за более слабой гидратации бромид-иона по сравнению с хлорид-ионом.Точно так же связь металл-бром слабее, чем соответствующая связь металл-хлор, и это различие отражается в химической реакционной способности брома, которая находится между реакционной способностью хлора и йода. Броморганическое соединение похоже на соответствующее хлорпроизводное, но обычно является более плотным, менее летучим, менее горючим и менее стабильным.

Бром сильно соединяется со щелочными металлами и фосфором, мышьяком, алюминием и сурьмой, но в меньшей степени с некоторыми другими металлами.Бром вытесняет водород из насыщенных углеводородов и присоединяется к ненасыщенным углеводородам, хотя и не так легко, как хлор.

Самая стабильная степень окисления элемента -1, в которой бром встречается в природе. Но степени окисления 0 (элементарный бром, Br 2 ), +1 (гипобромит, BrO ), +3 (бромит, BrO 2 ), +5 (бромат, BrO 3 ) и +7 (пербромат, BrO 4 ).Первая энергия ионизации брома высока, и соединения, содержащие бром с положительной степенью окисления, стабилизируются соответствующими лигандами, в основном кислородом и фтором. Все соединения с степенями окисления +1, +3, +4, +5 и +7 содержат ковалентные связи.

Производство и использование

Основным коммерческим источником брома является океанская вода, из которой элемент извлекается путем химического замещения (окисления) хлором в присутствии серной кислоты посредством реакции

реакция представляет собой разбавленный раствор брома, из которого удаляют элемент, продувая через него воздух.Затем свободный бром смешивается с диоксидом серы, и смешанные газы проходят вверх по колонне, по которой струйкой стекает вода. В колонне происходит следующая реакция:

, в результате чего образуется смесь кислот, которая намного богаче бромид-ионом, чем морская вода. Вторая обработка хлором высвобождает бром, который освобождается от хлора и очищается путем пропускания через влажные железные опилки.

Технический бром обычно содержит до 0,3% хлора. Обычно его хранят в стеклянных бутылках или в бочках, покрытых свинцом или монелем.

В промышленном использовании брома преобладала смесь этиленбромида (C 2 H 4 Br 2 ), которую однажды добавляли в бензин с тетраэтилсвинцом для предотвращения осаждения свинца в двигателе. После отказа от этилированного бензина соединения брома в основном использовались в антипиренах, но бромистый этилен по-прежнему является важным соединением из-за его использования для уничтожения нематод и других вредителей в почве. Бром также используется в производстве катализаторов, таких как бромид алюминия.

Бром используется и для других целей, например, для изготовления различных красителей и соединений тетрабромэтана (C 2 H 2 Br 4 ) и бромоформа (CHBr 3 ), которые используются в качестве жидкостей в датчиках из-за их высокого содержания. удельный вес. До появления барбитуратов в начале 20 века бромиды калия, натрия, кальция, стронция, лития и аммония широко использовались в медицине из-за их седативного действия. Бромид серебра (AgBr), важный компонент фотопленки, подобно хлориду и йодиду серебра, чувствителен к свету.Следы бромата калия (KBrO 3 ) добавляют в пшеничную муку для улучшения выпечки. Другие важные соединения брома включают бромистый водород (HBr), бесцветный газ, используемый в качестве восстановителя и катализатора в органических реакциях. Раствор газа в воде называется бромистоводородной кислотой, сильной кислотой, которая по своей активности по отношению к металлам, их оксидам и гидроксидам напоминает соляную кислоту.

Бром

Химический элемент бром относится к галогенам и неметаллам.Он был открыт в 1825 году Карлом Лювигом (Loewig).

Зона данных

Классификация: Бром — это галоген и неметалл
Цвет: красно-коричневый
Атомный вес: 79,904
Состояние: жидкость
Температура плавления:-7 o C, 277 K
Температура кипения: 58.9 o С, 332 К
Электронов: 35
Протонов: 35
Нейтроны в наиболее распространенном изотопе: 44
Электронных оболочек: 2,8,18,7
Электронная конфигурация: [Ar] 3d 10 4s 2 4p 5
Плотность при 20 o C: 3,122 г / см 3
Показать больше, в том числе: тепла, энергии, окисления, реакций,
соединений, радиусов, проводимости
Атомный объем: 23.5 см 3 / моль
Состав: слоев Br 2
Твердость:
Удельная теплоемкость 0,473 Дж г -1 K -1
Теплота плавления 10,57 кДж моль -1 Br 2
Теплота распыления 112 кДж моль -1
Теплота испарения 29.96 кДж моль -1 Br 2
1 st энергия ионизации 1139,9 кДж моль -1
2 nd энергия ионизации 2103,4 кДж моль -1
3 rd энергия ионизации 3473,4 кДж моль -1
Сродство к электрону 324,7 кДж моль -1
Минимальная степень окисления -1
Мин.общее окисление нет. -1
Максимальное число окисления 7
Макс. общее окисление нет. 5
Электроотрицательность (шкала Полинга) 2,96
Объем поляризуемости 3,1 Å 3
Реакция с воздухом нет
Реакция с 15 M HNO 3
Реакция с 6 M HCl нет, растворяет Br 2 (водн.)
Реакция с 6 М NaOH легкая, ⇒ ОБр , Br
Оксид (оксиды) Br 2 O, BrO 2
Гидрид (ы) HBr
Хлорид (ы) BrCl
Атомный радиус 115 вечера
Ионный радиус (1+ ион)
Ионный радиус (2+ ионов)
Ионный радиус (3+ иона)
Ионный радиус (1-ионный) 182 вечера
Ионный радиус (2-ионный)
Ионный радиус (3-ионный)
Теплопроводность 0.12 Вт м -1 K -1
Электропроводность 1,0 x 10 -10 См -1
Температура замерзания / плавления:-7 o C, 277 K

Бром в пробирке. (Фото Greenhorn1)

Разрушение озона над Антарктидой: интенсивность синего цвета показывает серьезность истощения озонового слоя над Антарктидой в сентябре 2011 года. Атом за атомом, атомы брома в 40-100 раз более разрушительны в озоновом слое, чем атомы хлора.Реакции с участием брома ответственны за до половины потерь озона над Антарктидой. Самым крупным источником озоноразрушающего брома является бромистый метил. Основное применение бромистого метила — фумигант. Около 30% брома в атмосфере возникает в результате деятельности человека, остальное — естественного происхождения. (7) Фото: Наблюдение за озоновой дырой НАСА.

Активная реакция между бромом и алюминием.

Как бром используется для различения насыщенных и ненасыщенных углеводородов.

Открытие брома

Доктор Дуг Стюарт

Соединения брома использовались с древних времен.

В первом веке нашей эры римский автор Плиний описал одну из первых в мире химических производств: фабрики по производству красителей, производящие тирский пурпур. Тирийский пурпур (или королевский пурпур) — это древний пурпурный краситель, получаемый из морских моллюсков. Основным компонентом красителя является соединение брома 6,6′-диброминдиго. (1)

Три человека сыграли важную роль в открытии элемента брома.

Сначала немецкий химик Юстус фон Либих, один из самых известных химиков своего времени. Либиху можно было бы приписать независимое открытие брома, но он упустил возможность. В 1825 году соледователь отправил Либиху образец соленой воды из немецкого города Бад-Кройцнах с просьбой провести анализ.

Образец содержал относительно большое количество брома, который выделил Либих. Не рассматривая это вещество слишком серьезно, он пришел к выводу, что это соединение йода и хлора.

Только когда было объявлено о существовании брома, мучительный Либих вернулся к красно-коричневой жидкости, чтобы внимательно изучить ее.

Затем он поставил бутылку в свой «шкаф для ошибок», чтобы напомнить себе, что предвзятые идеи разрушили его шанс обнаружить новый элемент и попытаться не повторить ту же ошибку снова. (2), (3), (4), (5)

Следующее имя в истории брома — Карл Лювиг (Loewig), который открыл бром в 1825 году, еще будучи студентом химии в Гейдельбергском университете, Германия.

Родным городом Лювига был Бад-Кройцнах, откуда был взят образец Либиха. Лювиг взял воду из соляного источника в Бад-Кройцнахе и добавил в нее хлор. Он встряхнул раствор с эфиром и обнаружил, что в эфире растворено красно-коричневое вещество. Лювиг выпарил эфир, получив красно-коричневую жидкость: бром.

Его профессор из Гейдельберга попросил Лювига приготовить еще это вещество для тестирования. К тому времени, когда Лювиг сделал это, это был 1826 год, и он упустил свой шанс, потому что последнее имя — Антуан Балар — завладело историей открытия брома.

В 1824 году Антуан Балар, 21 год, изучал растительный мир на солончаке в Монпелье, Франция. Он заинтересовался соляными отложениями, которые он видел, и начал их исследовать.

Он взял рассол (морская вода, в которой соли были сконцентрированы путем испарения воды) и кристаллизовал из нее соль. Он взял оставшуюся жидкость и пропитал ее хлором.

Затем он перегонял раствор, чтобы получить темно-красную жидкость. (2), (3), (4), (5)

Предупредив, что он, возможно, нашел что-то очень интересное, Балар дал Французской академии наук запечатанный конверт, содержащий свои первые результаты в 1824 году.

Он наконец опубликовал свои результаты в 1826 году, предоставив доказательства того, что обнаруженное им вещество было новым «простым телом», то есть элементом, а не соединением. (3)

Как первый, кто опубликовал, он стал первооткрывателем брома. По иронии судьбы, как и у Либиха, его первая идея заключалась в том, что это вещество представляет собой соединение хлора и йода. (3)

Французская академия назвала новый элемент в честь греческого брома для «зловония» (6) , потому что бром, попросту говоря, воняет.

Сравнение четырех галогенов — фтора, хлора, йода и брома.

Внешний вид и характеристики

Вредные воздействия:

Бром ядовит и вызывает ожоги кожи.

Характеристики:

Чистый бром двухатомный, Br 2 .

Бром — единственный неметаллический элемент, который при обычных температурах находится в жидком состоянии.

Это плотная красновато-коричневая жидкость, которая легко испаряется при комнатной температуре до красного пара с сильным запахом хлора.

Бром менее активен, чем хлор или фтор, но более активен, чем йод. Он образует соединения со многими элементами и, как и хлор, действует как отбеливающий агент.

Использование брома

Соединения брома используются в качестве пестицидов, красителей, соединений для очистки воды и в качестве антипиренов в пластмассах.

1,2-дибромэтан используется в качестве антидетонационного агента для повышения октанового числа бензина и обеспечения более плавной работы двигателей.Это приложение было отклонено из-за законодательства об охране окружающей среды.

Бромид калия используется в качестве источника ионов бромида для производства бромида серебра для фотопленки.

Численность и изотопы

Плотность земной коры: 2,4 частей на миллион, 0,6 молей

Изобилие солнечной системы: частей на миллиард по весу, частей на миллиард по молям

Стоимость, чистая: 5 долларов за 100 г

Стоимость, оптом: 0,15 доллара за 100 г

Источник: Бром получают из залежей природных рассолов.Некоторое количество брома до сих пор извлекают из морской воды, которая содержит всего около 70 частей на миллион.

Изотопы: Бром имеет 26 изотопов, период полураспада которых известен, с массовыми числами от 68 до 94. Встречающийся в природе бром представляет собой смесь двух своих стабильных изотопов, и они находятся в указанных процентах: 79 Br (50,7%) и 81 Белл. (49,3%).

Список литературы
  1. Тирийский пурпур.
  2. Мэри Эльвира Уикс, Открытие элементов. XVII.Семейство галогенов. J. Chem. Образов., 1932, 9 (11), с. 1915.
  3. A.G. Ruaws, Фармакокинетика бромид-иона — обзор., Ed Chem. Токсич., 1983, т. 21, 4 с379.
  4. J.W. Меллор, Комплексный трактат по неорганической и теоретической химии., 1922, том 2, Longmans, Green and Co., p24.
  5. Георг Локеманн, J. Chem. Educ., 1959, 36 (5), p222.
  6. Дэвид В. Болл, J. Chem. Educ., 1985, 62 (9), p787.
  7. М. Билл, Л. Г. Миллер, Р. К. Рью, А. Х. Гольдштейн, Бюджет бромистого метила в атмосфере: изотопные ограничения., Американский геофизический союз, осеннее собрание 2001 г., аннотация № B12A-0113.
Цитируйте эту страницу

Для онлайн-ссылки скопируйте и вставьте одно из следующего:

  Бром 
 

или

  Факты об элементе брома 
 

Чтобы процитировать эту страницу в академическом документе, используйте следующую ссылку в соответствии с MLA:

 «Бром."Chemicool Periodic Table. Chemicool.com. 20 октября 2012 г. Web.
. 

Видео с вопросом: демонстрирует изменение цвета, которое происходит, когда раствор бромида превращается в газообразный бром в реакции замещения галогена

Стенограмма видео

Реакция замещения галогена показано в следующем уравнении: X2 плюс 2Br− водный превращается в газ Br2 плюс 2X− водный.Какое изменение цвета происходит, когда раствор бромида превращается в газообразный бром? Каким галогеном может быть Х2? (A) от бесцветного до пурпурного, хлор; (B) от бесцветного до коричневого, йод; (C) от бесцветного до коричневого, хлор; (D) от коричневого до бесцветный, йодный; и (E) от коричневого до бесцветного, хлор.

В этом вопросе мы видим, что мы начинаем с раствора бромид-ионов. Бромид-ионы — это галогенид-ионы. И все растворы галогенид-ионов бесцветный, если нет положительно заряженного катиона, который дает раствор цвет.Итак, раствор бромид-ионов начинается как бесцветный раствор. В реакции газообразный бром вытесняется из бромид-ионов и образуется другой галогенид-ион X−. Вытесненный газообразный бром будет иметь цвет от оранжевого до коричневого, и ионы X− будут бесцветными.

Итак, ожидаемое изменение цвета будет быть бесцветным до оранжевого или коричневого. Следовательно, мы можем исключить ответы (D), (E) и (A), поскольку они не содержат правильных изменений цвета ожидал.Галоген или X2, который вытеснил бром должен быть более реактивным, чем сам бром. Это добавленный галоген к бромид-ионам в реакции в начале. Единственный галоген, обычно встречающийся в лаборатория, более реактивная, чем бром, — это хлор. Ответ (B) предполагает, что йод использовался для вытеснения брома, и это не сработает, поскольку он менее реактивен, чем бром. Следовательно, мы можем отклонить ответ (В).Единственный оставшийся ответ — (C), который описывает правильное изменение цвета и предполагает, что хлор является галогеном, более реакционноспособен, чем бром, как вытесняющий агент. Это правильный ответ.

CDC | Факты о броме

Что такое бром

  • Бром — это встречающийся в природе элемент, который при комнатной температуре является жидкостью.
  • Имеет коричневато-красный цвет с запахом отбеливателя и растворяется в воде.

Где находится и как используется бром

  • Бром естественным образом содержится в земной коре и морской воде в различных химических формах. Бром также можно найти в качестве альтернативы хлору в плавательных бассейнах.
  • Продукты, содержащие бром, используются в сельском хозяйстве и санитарии, а также в качестве антипиренов (химические вещества, которые помогают предотвратить возгорание предметов).
  • Некоторые бромсодержащие соединения исторически использовались в качестве седативных средств (препаратов, которые успокаивают или вызывают сонливость).Однако эти препараты по большей части больше не продаются на рынке США.

Как вы могли подвергнуться воздействию брома

  • После выброса брома в воду вы можете подвергнуться воздействию зараженной воды.
  • Если пища загрязнена бромом, вы можете подвергнуться воздействию этого зараженного продукта.
  • После выброса газообразного брома в воздух вы можете подвергнуться опасности, вдыхая его пары.
  • Воздействие брома на кожу может происходить при прямом контакте с жидким или газообразным бромом.
  • Газообразный бром тяжелее воздуха, поэтому он оседает в низинах.

Как работает бром

  • Бром действует путем прямого раздражения кожи, слизистых оболочек и тканей.
  • Серьезность отравления, вызванного бромом, зависит от количества, пути и продолжительности воздействия, а также от возраста и состояния здоровья человека, подвергшегося воздействию.

Непосредственные признаки и симптомы воздействия брома

  • Вдыхание газообразного брома может вызвать кашель, затрудненное дыхание, головную боль, раздражение слизистых оболочек (во рту, в носу и т. Д.)), головокружение или слезотечение.
  • Попадание жидкого брома или газа на кожу может вызвать раздражение кожи и ожоги. Жидкий бром, попадающий на вашу кожу, может сначала вызвать ощущение охлаждения, за которым следует чувство жжения.
  • Проглатывание бромсодержащих соединений (комбинаций брома с другими химическими веществами) может вызвать различные эффекты в зависимости от соединения. Проглатывание большого количества брома за короткий период времени может вызвать такие симптомы, как тошнота и рвота (желудочно-кишечные симптомы).
  • Наличие этих признаков и симптомов не обязательно означает, что человек подвергался воздействию брома.

Долгосрочные последствия воздействия брома на здоровье

  • У людей, переживших серьезное отравление, вызванное вдыханием (вдыханием) брома, могут быть долгосрочные проблемы с легкими.
  • Люди, пережившие серьезное отравление бромом, также могут иметь долгосрочные последствия от повреждений, вызванных так называемым системным отравлением, например, повреждение почек или головного мозга из-за низкого кровяного давления.

Как защитить себя и что делать, если вы подверглись воздействию брома

  • Во-первых, выйдите на свежий воздух, выйдя из зоны выброса брома. Переезд на свежий воздух — хороший способ снизить вероятность негативных последствий для здоровья от воздействия брома.
    • Если выброс брома происходил на открытом воздухе, отойдите от области, где произошел выброс брома. Поднимитесь на как можно более высокую поверхность, потому что бром тяжелее воздуха и опускается на низины.
    • Если выброс брома был в помещении, выйдите из здания.
  • Если вы находитесь рядом с выбросом брома, координаторы по чрезвычайным ситуациям могут посоветовать вам либо эвакуироваться (покинуть) территорию, либо «укрыться на месте» (оставаться на месте) внутри здания, чтобы избежать воздействия химического вещества. Для получения дополнительной информации об эвакуации во время химической чрезвычайной ситуации см. «Факты об эвакуации». Для получения дополнительной информации о укрытии на месте во время химической чрезвычайной ситуации см. «Факты об укрытии на месте».”
  • Если вы считаете, что подверглись воздействию брома, вам следует снять одежду, быстро вымыть все тело водой с мылом и как можно скорее обратиться за медицинской помощью.
  • Снятие одежды:
    • Быстро снимите одежду, на которой может быть бром. Любую одежду, которую нужно натягивать через голову, следует отрезать от тела, а не надевать через голову.
    • Если вы помогаете другим людям снимать одежду, старайтесь не прикасаться к загрязненным участкам и снимайте одежду как можно быстрее.
  • Мытье себя:
    • Как можно быстрее смойте с кожи весь бром большим количеством воды с мылом. Мытье водой с мылом поможет вам и другим людям избавиться от любых химических веществ на вашем теле.
    • Если ваши глаза горят или ваше зрение нечеткое, промойте глаза простой водой в течение 10–15 минут. Если вы носите контакты, снимите их и наденьте вместе с загрязненной одеждой. Не кладите контакты обратно в глаза (даже если они не одноразовые).Если вы носите очки, вымойте их водой с мылом. Вы можете снова надеть очки после того, как вы их вымоете.
  • Выдача одежды:
    • После того, как вы вымылись, положите одежду в пластиковый пакет. Не прикасайтесь к загрязненным участкам одежды. Если вы не можете избежать прикосновения к загрязненным участкам или не знаете, где находятся зараженные участки, наденьте резиновые перчатки или положите одежду в сумку, используя щипцы, ручки для инструментов, палки или аналогичные предметы.Все, что касается загрязненной одежды, также следует положить в сумку. Если вы носите контакты, положите их тоже в полиэтиленовый пакет.
    • Закройте пакет, а затем запечатайте его в другом пластиковом пакете. Утилизация одежды таким образом поможет защитить вас и других людей от любых химикатов, которые могут быть на вашей одежде.
    • Когда прибудет местный или государственный отдел здравоохранения или сотрудники службы экстренной помощи, расскажите им, что вы делали со своей одеждой. Департамент здравоохранения или персонал скорой помощи организуют дальнейшую утилизацию.Не трогайте пластиковые пакеты самостоятельно.
    • Для получения дополнительной информации о чистке тела и утилизации одежды после выброса химикатов см. «Химические вещества: факты о личной чистке и утилизации загрязненной одежды».
    • Если кто-то проглотил бром, не пытайтесь вызвать у него рвоту или напоить жидкостью.
    • Немедленно обратитесь за медицинской помощью. Наберите 911 и объясните, что произошло

Как лечится отравление бромом

Отравление бромом лечится поддерживающей медицинской помощью (например, кислородом, введением жидкости через иглу в вену) в условиях больницы.Специфического антидота при отравлении бромом не существует. (Противоядие — это лекарство, которое обращает действие яда.) Самое главное, чтобы люди удалились с места воздействия и как можно скорее обратились за медицинской помощью.

Как получить дополнительную информацию о броме

Вы можете связаться с одним из следующих:

  • Региональный токсикологический центр: 1-800-222-1222
  • Центры по контролю и профилактике заболеваний
    • Горячая линия общественного ответа (CDC)
      • 800-CDC-INFO
      • 888-232-6348 (TTY)
    • Запросы по электронной почте: cdcinfo @ cdc.gov

Центры по контролю и профилактике заболеваний (CDC) защищают здоровье и безопасность людей, предотвращая и контролируя болезни и травмы; способствует принятию решений в отношении здоровья, предоставляя достоверную информацию по важнейшим вопросам здоровья; и способствует здоровому образу жизни посредством прочного партнерства с местными, национальными и международными организациями.

Реакции алкенов с бромом

  1. Последнее обновление
  2. Сохранить как PDF
  1. Электрофильное присоединение брома к этену
    1. Механизм
  2. Электрофильный механизм присоединения брома к циклогексену
    1. Механизм
  3. Участники

реакции между бромом (и другими галогенами) и алкенами, такими как этен и циклогексен

Электрофильное присоединение брома к этену

Алкены реагируют на холоде с чистым жидким бромом или с раствором брома в органическом растворителе, таком как тетрахлорметан.Двойная связь разрывается, и к каждому атому углерода присоединяется атом брома. Бром теряет свой первоначальный красно-коричневый цвет, образуя бесцветную жидкость. В случае реакции с этеном образуется 1,2-дибромэтан.

Это обесцвечивание брома часто используется в качестве теста на двойную связь углерод-углерод. Если используется водный раствор брома («бромная вода»), получается смесь продуктов. Аналогично ведут себя и другие галогены, кроме фтора. (Фтор вступает во взрывоопасную реакцию со всеми углеводородами, включая алкены, с образованием углерода и фтороводорода.) Если вас интересует реакция, скажем, с хлором, все, что вам нужно сделать, это заменить Br на Cl.

Механизм

Реакция является примером электрофильного присоединения. Бром — очень «поляризуемая» молекула, и приближающаяся пи-связь в этене индуцирует диполь в молекуле брома. Если вы нарисуете этот механизм на экзамене, напишите слова «индуцированный диполь» рядом с молекулой брома — чтобы показать, что вы понимаете, что происходит.

Рисунок: Упрощенный вариант механизма

На первой стадии реакции один из атомов брома присоединяется к обоим атомам углерода, причем положительный заряд обнаруживается на атоме брома.Образуется ион бромония.

Рисунок: Шаг 1 в механизме добавления брома к этену

Затем ион бромония подвергается атаке сзади бромид-ионом, образующимся в соседней реакции.

Рисунок: Шаг 2 в механизме добавления брома к этену

Электрофильное присоединение брома к циклогексену

Циклогексен реагирует с бромом так же и в тех же условиях, что и любой другой алкен.Образуется 1,2-дибромциклогексан.

Механизм

Реакция является примером электрофильного присоединения. Опять же, бром поляризован приближающейся связью \ (\ pi \) в циклогексене. Не забудьте написать «индуцированный диполь» рядом с молекулой брома.

Рисунок: Упрощенный вариант механизма

На первой стадии реакции один из атомов брома присоединяется к обоим атомам углерода, причем положительный заряд обнаруживается на атоме брома.Образуется ион бромония.

Рисунок: Шаг 1 в механизме добавления брома к циклогексану

Затем ион бромония подвергается атаке сзади бромид-ионом, образующимся в соседней реакции.

Рисунок: Шаг 2 в механизме добавления брома к циклогексану

Тест на бром — Labster Theory

Тест на бром используется для проверки наличия ненасыщенной углеродной углеродной связи, такой как алкен или алкин.В тесте используется тип химической реакции, называемой присоединением, где реагент, в данном случае бром, добавляется к органическому соединению для разрыва двойной или тройной связи.

Например, добавление брома к бут-2-ену:

Бром в растворе имеет оранжево-коричневатый цвет, поэтому цвет раствора теряется, когда присутствует алкен или алкин, с которыми бром вступает в реакцию. Бром также будет реагировать с ароматическими соединениями, такими как фенол, но он не может реагировать с алканами, поскольку они содержат только одинарные связи, и поэтому при их смешивании цвет не меняется.Бензол может реагировать с бромом в присутствии катализатора, но не без катализатора, поскольку он недостаточно реакционноспособен. Фенол более реакционноспособен, чем бензол, поэтому может реагировать с бромом без катализатора. Это связано с тем, что спиртовая группа отдает электронную плотность делокализованному бензольному кольцу.

Материалы

  • Пробирки

  • Штатив для пробирок

  • Тетрахлорметан

  • Хлороформ

  • Бромная вода

  • Тестируемое соединение

Информация по технике безопасности

Бром едкий, токсичный и опасный для окружающей среды.Бром вызывает ожоги глаз и кожи, а также пищеварительного тракта и дыхательных путей. Он может быть смертельным при вдыхании и является сильным окислителем. Контакт с другим материалом может вызвать пожар. Коррозионно по отношению к металлу. Четыреххлористый углерод токсичен. Хлороформ вреден. Этот тест следует проводить при комнатной температуре.

Процедура

  1. Растворите 0,1 г или 5 капель органического соединения в 2 мл четыреххлористого углерода. Если у вас нет четыреххлористого углерода, для растворения органического соединения можно использовать такой растворитель, как хлороформ или вода.

  2. Добавить 2% раствор бромной воды по каплям при постоянном встряхивании.

  3. Если раствор брома становится бесцветным, значит в органическом соединении имеется ненасыщенная углеродно-углеродная связь. Этот тест должен быть подтвержден тестом Baeyers.


Каталожные номера:

  • Лабораторное руководство NCERT для функциональных групповых тестов

O615: Бромирование и окисление — алканы и алкены | Лекция Демонстрационное руководство Общая химия

Введение

К образцам гептана и циклогексена добавляют разбавленный раствор брома.Сравниваются реакции и механизмы бромирования.

Уравнения


Алканы: бромирование (реакция замещения)

Р-Ч + Br 2 → Р-Бр + HBr

(бесцветный) (янтарный) (бесцветный)

УФ-свет расщепляет молекулу брома на два реактивных радикала, что приводит к очень медленной потере янтарного цвета брома.Затем радикальные атомы брома могут вступать в реакцию с другими частицами в растворе (включая друг друга) в цепной реакции.


Алканы: окисление (без реакции)

Алкены: бромирование (реакция присоединения)

RHC = CHR + Br2 → RHBrC-CBrHR

(бесцветный) (янтарный) (бесцветный)

Эта реакция протекает при комнатной температуре и не требует солнечного света или УФ-излучения для ее инициирования.Быстрое исчезновение янтарной окраски брома при комнатной температуре характерно для реакции с алкенами.


Алкены: окисление (реакция с KMnO4)

RHC = CHR + KMnO4 → RHOHC-CHROH + MnO2

(бесцветный) (фиолетовый) (бесцветный) (коричневый ppt.)

Реакция алкена с водным перманганатом калия приводит к присоединению двух гидроксильных групп к каждой стороне двойной связи с образованием гликоля.


Для проведения демонстрации:

  1. Налейте два образца гептана и два образца циклогексена в отдельные пробирки на освещенной штативе.
  2. Добавьте одну или две капли 1% брома в дихлорметане к одной пробе каждого углеводорода. Сравните скорость реакций и условия.
  3. Добавьте одну или две капли 5% KMnO4 во вторую пробу каждого углеводорода. Сравните реакцию с.

Безопасность

Бром в дихлорметане и перманганате калия может вызвать ожоги; избегать контакта с кожей.

Благодарность:

Маргарет Асирватам, лето 1992 года.

Author: alexxlab

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *