Задание 33 егэ по химии: Задание 33 ЕГЭ по химии 2021: теория и практика - Управленческое образование

Содержание

Задания 33 ЕГЭ по химии-2020

Задания 33 из реального ЕГЭ по химии-2020, все органические цепочки из реального экзамена ЕГЭ по химии, задания 33 из реального ЕГЭ 2020 (основная волна и резервные дни — 16 июля 2020 года, 24 июля 2020) с текстовыми решениями и ответами.

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Задание 33

Задание 33.1

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Источник — Демонстрационный вариант КИМ ЕГЭ по химии 2019 года

Решение

1) При указанных условиях (H₂SO₄, 180 ᴼC) происходит внутримолекулярная дегидратация пропанола-1 с образованием пропилена (вещество Х₁):

2) Взаимодействие пропилена с HCl приводит к образованию 2-хлорпропана (вещество Х₂) (реакция гидрогалогенирования):

3) При взаимодействии 2-хлорпропана с водным раствором NaOH происходит замещение –Cl на гидроксильную группу, образуется изопропанол (вещество Х₃):

4) Изопропанол под действием H₂SO₄ при нагревании (180 ᴼC) подвергается внутримолекулярной дегидратации с образованием пропилена (вещество Х

1):

5) При воздействии водного раствора KMnO₄ пропилен вступает в реакцию гидроксилирования с образованием пропиленгликоля (вещество Х₄):

Задание 33.2

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Источник — Открытый банк заданий ЕГЭ

Решение

1) Щелочной гидролиз 1,1-дибромпропана приведет к образованию альдегида — пропаналя:

2) При взаимодействии с подкисленным раствором дихромата калия пропаналь окисляется в пропановую кислоту:

3) В результате реакции пропановой кислоты с хлором в присуствии красного фосфора образуется 2-хлорпропановая кислота:

4) 2-Хлорпропановая кислота взаимодействует с гидрокарбонатом натрия с образованием соответствующей натриевой соли:

5) Взаимодействие натриевой соли 2-хлорпропановой кислоты с иодэтаном приводит к образованию соответствующего сложного эфира — этилового эфира 2-хлорпропановой кислоты:

Задание 33.3

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Источник — Открытый банк заданий ЕГЭ

Решение

1) Метилциклогексан в присутствии платины при нагревании вступит в реакцию дегидрирования с образованием толуола:

2) В результате реакции с водным раствором перманганата калия толуол окисляется в бензоат калия:

3) Сплавление бензоата калия с гидроксидом калия приведет к образованию бензола:

4) Нитробензол получают нитрованием бензола смесью концентрированных азотной и серной кислот:

5) Нитробензол восстанавливается водородом, выделяющимся при взаимодействии Fe и HCl, до анилина. Последний далее может взаимодействовать с HCl с образованием соответствующей соли — хлорида фениламмония:

Суммарное уравнение реакции:

Задание 33.4

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Источник — Открытый банк заданий ЕГЭ

Решение

1) н-Бутан в присутствии катализатора AlCl₃ изомеризуется в изобутан:

2) Взаимодействие изобутана с бромом на свету приведет к образованию 2-бром-2-метилпропана:

3) 2-Бром-2-метилпропан под действием спиртового раствора гидроксида калия дегидрогалогенируется с образованием изобутена (изобутилена):

4) Реакция изобутена с подкисленным серной кислотой раствором перманганата калия приведет к окислению углеводорода с образованием ацетона и углекислого газа:

5) Гидрирование ацетона на никеле приведет к образованию изопропилового спирта (изопропанола):

Задание 33.5

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Источник — Открытый банк заданий ЕГЭ

Решение

1) В результате взаимодействия бензола с хлорметаном в присутствии катализатора AlCl₃ протекает реакция алкилирования с образованием толуола:

2) Бромирование толуола в присутствии катализатора FeBr₃ приводит к образованию 4-бромтолуола (п-бромтолуола) и 2-бромтолуола (о-бромтолуола):

3) Реакция 4-бромтолуола (п-бромтолуола) с бромметаном и металлическим натрием приводит к образованию п-ксилола (реакция Вюрца-Фиттига):

4) Окисление п-ксилола по действием подкисленного серной кислотой раствора перманганата калия приведет к образованию терефталевой кислоты:

5) Терефталевая кислота с этиловым спиртом в присутствии катализатора H₂SO₄ вступит в реакцию этерификации с образованием сложного эфира — диэтилового эфира терефталевой кислоты (диэтилтерефталата):

Задание 33.6

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Источник — Открытый банк заданий ЕГЭ

Решение

1) Термическое разложение метана (температура около 1000^о С) приводит к образованию ацетилена:

2) Ацетилен присоединяет воду в присутствии катионов двухвалентной ртути с образованием ацетальдегида (реакция Кучерова):

3) Образовавшийся этаналь (ацетальдегид) взаимодействует с аммиачным раствором оксида серебра (I) (реакция серебряного зеркала), в результате окисления альдегида образуется ацетат аммония:

4) Последующее взаимодействие с гидроксидом кальция переводит ацетат аммония в ацетат кальция:

5) Разложение ацетата кальция при нагревании приведет к образованию ацетона:

Задание 33.7

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Источник — Открытый банк заданий ЕГЭ

Решение

1) Каталитическое гидрирование дивинила (бутадиена-1,3) приводит к образованию бутена-2:

2) Реакция бутена-2 с подкисленным серной кислотой раствором перманганата калия приведет к окислению углеводорода с образованием уксусной кислоты:

3) Хлорирование уксусной кислоты в присутствии красного фосфора приведет к образованию хлоруксусной кислоты:

4) Хлоруксусная кислота взаимодействует с избытком аммиака с образованием аминоуксусной кислоты (глицина):

Cl-CH₂-C(O)OH + 2NH₃ → H₂N-CH₂-C(O)OH + NH₄Cl

5) Последующее взаимодействие аминоуксусной кислоты с гидроксидом магния переводит аминокислоту в соответствующую магниевую соль:

2H₂N-CH₂-C(O)OH + Mg(OH)₂ → [H₂N-CH₂-C(O)O]₂Mg + 2H₂O

Задание 33.8

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Источник — Открытый банк заданий ЕГЭ

Решение

1) Тримеризация этина (ацетилена) при нагревании в присутствии активированного угля приводит к образованию бензола:

2) В результате алкилирования бензола хлорметаном в присутствии хлорида алюминия (III) образуется толуол:

3) Хлорирование толуола на свету приведет к образованию бензилхлорида:

4) Бензилхлорид реагирует с водным раствором гидроксида натрия с образованием бензилового спирта:

5) Подкисленный серной кислотой раствор дихромата калия окисляет бензиловый спирт в бензойную кислоту:

Задание 33.9

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Источник — Открытый банк заданий ЕГЭ

Решение

1) В результате реакции с водным раствором перманганата калия толуол окисляется в бензоат калия:

2) Сплавление бензоата калия с гидроксидом калия приведет к образованию бензола:

3) В результате алкилирования бензола пропиленом в присутствии хлорида алюминия (III) и хлороводорода образуется изопропилбензол (кумол):

4) Изопропилбензол хлорируется на свету с получением 2-хлор-2-фенилпропана:

5) 2-Хлор-2-фенилпропан реагирует с водным раствором гидроксида натрия с образованием 2-фенилпропанола-2:

Задание 33.10

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Источник — Открытый банк заданий ЕГЭ

Решение

1) Бензол гидрируется избытком водорода в присутствии платины до циклогексана:

2) Циклогексан бромируется на свету с образованием бромциклогексана:

3) Бромциклогексан под действием спиртового раствора гидроксида калия дегидробромируется с образованием циклогексена:

4) Циклогексен присоединяет воду с образованием циклогексанола:

5) Циклогексанол окиcляется под действием подкисленного серной кислотой раствора дихромата калия в циклогексанон:

Задание 33.11

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Источник — Открытый банк заданий ЕГЭ

Решение

1) Метилпропионат вступает в реакцию гидролиза с образованием пропионовой кислоты и метанола:

2) Метанол взаимодействует с хлороводородом с образованием хлорметана:

3) Хлорметан алкилирует бензол с образованием толуола:

4) В результате нитрования толуола смесью концентрированных азотной и серной кислот получают 4-нитротолуол (п-нитротолуол):

5) 4-Нитротолуол восстанавливается водородом, выделяющимся при взаимодействии Fe и HCl, до 4-метиланилина (п-толуидин). Последний далее взаимодействует с HCl с образованием соответствующей соли:

Суммарное уравнение реакции:

Задание 33 ЕГЭ по химии 2019: теория и практика

Блок «Органические вещества»

Содержание блока «Органические вещества» составляет система знаний о важнейших понятиях и теориях органической химии, характерных химических свойствах изученных веществ, принадлежащих к различным классам органических соединений, взаимосвязи этих веществ. Этот блок включает в себя 9 заданий. Усвоение элементов содержания этого блока проверяется заданиями базового (задания 11–15 и 18), повышенного (задания 16 и 17) и высокого (задание 33) уровней сложности. Этими заданиями проверялась также сформированность умениий и видов деятельности, аналогичных тем, которые были названы применительно к элементам содержания блока «Неорганические вещества».

Рассмотрим задания блока «Органические вещества».

#ADVERTISING_INSERT#

Рассмотрим задание 33 высокого уровня сложности, проверяющего усвоение взаимосвязи органических соединений различных классов.

Задание 33

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Вариант ответа:

При температуре 180 °С в присутствии концентрированной серной кислоты пропанол-1 подвергается дегидратации с образованием пропена:

Пропен, взаимодействуя с хлороводородом, образует в соответствии с правилом Марковникова преимущественно 2-хлорпропан:

Под действием водного раствора щелочи 2-хлорпропан гидролизуется с образованием пропанола-2:

Далее из пропанола-2 необходимо вновь получить пропен (Х₁), что можно осуществить в результате реакции внутримолекулярной дегидратации при температуре 180 °С под действием концентрированной серной кислоты:

Продуктом окисления пропена водным раствором перманганата калия на холоду является двухатомный спирт пропандиол-1,2, перманганат калия восстанавливается при этом до оксида марганца(IV), образующего бурый осадок:

В 2018 г. полностью правильно выполнить это задание смогли 41,1 % экзаменуемых.

ЕГЭ-2020. Химия. Сборник заданий: 600 заданий с ответами

Пособие содержит тренировочные задания базового и повышенного уровней сложности, сгруппированные по темам и типам. Задания расположены в такой же последовательности, как предлагается в экзаменационном варианте ЕГЭ. В начале каждого типа задания указаны проверяемые элементы содержания – темы, которые следует изучить, прежде чем приступать к выполнению. Пособие будет полезно учителям химии, так как дает возможность эффективно организовать учебный процесс на уроке, проведение текущего контроля знаний, а также подготовку учащихся к ЕГЭ.

Купить

ЕГЭ 2019. Химия. Баллы за задания

ЕГЭ 2019. Химия. Баллы за каждое задание.

Сколько баллов дается за каждое задание по химии на ЕГЭ 2019 можно узнать в демоверсии файл спецификация.

ЕГЭ 2019. Химия. Баллы по заданиям.

Таблица 1

Номер задания	Первичные баллы
1	1
2	1
3	1
4	1
5	1
6	1
7	2
8	2
9	2
10	2
11	1
12	1
13	1
14	1
15	1
16	2
17	2
18	2
19	1
20	1
21	1
22	2
23	2
24	2
25	2
26	1
27	1
28	1
29	1
30	2
31	2
32	4
33	5
34	4
35	3
Всего	60

Шкала перевода первичных баллов ЕГЭ 2019 в тестовые (100 бальную систему) по химии.

Химия:

1 балл — за 1-6, 11-15, 19-21, 26-29 задания.
2 балла — 7-10, 16-18, 22-25, 30, 31.
З балла — 35.
4 балла — 32, 34.
5 баллов — 33.

Всего: 60 баллов.

Система оценивания выполнения отдельных заданий и экзаменационной работы ЕГЭ 2019 по химии в целом

Ответы на задания части 1 автоматически обрабатываются после сканирования бланков ответов № 1.

Ответы к заданиям части 2 проверяются предметной комиссией.

За правильный ответ на каждое из заданий 1–6, 11–15, 19–21, 26–29 ставится 1 балл.

Задание считается выполненным верно, если экзаменуемый дал правильный ответ в виде последовательности цифр или числа с заданной степенью точности.

Задания 7–10, 16–18, 22–25 считаются выполненными верно, если правильно указана последовательность цифр.

За полный правильный ответ на каждое из заданий 7–10, 16–18, 22–25 ставится 2 балла; если допущена одна ошибка – 1 балл; за неверный ответ (более одной ошибки) или его отсутствие – 0 баллов.

Задания части 2 (с развёрнутым ответом) предусматривают проверку от двух до пяти элементов ответа. Задания с развёрнутым ответом могут быть выполнены выпускниками различными способами.

Наличие каждого требуемого элемента ответа оценивается 1 баллом, поэтому максимальная оценка верно выполненного задания составляет от 2 до 5 баллов в зависимости от степени сложности задания: задания 30 и 31 – 2 балла; 32 – 4 балла; 33 – 5 баллов; 34 – 4 балла; 35 – 3 балла.

Проверка заданий части 2 осуществляется на основе поэлементного анализа ответа выпускника в соответствии с критериями оценивания задания.

Смотрите также:

Каким будет задание №33 на ЕГЭ по химии 2021?

На этой неделе произошли два события, которые могут помочь нам понять, что нас ждёт в этом году и к чему готовиться в будущем.

10 декабря прошёл вебинар Химического факультета МГУ для учителей химии. Лекторы: Добротин Дмитрий Юрьевич, руководитель комиссии разработчиков КИМ ГИА по химии, к.п.н., Стаханова Светлана Владленовна, к.х.н., зав. кафедрой аналитической химии по организации подготовки учащихся к Государственной итоговой аттестации.

К важным для ЕГЭ органическим реакциям, на которые надо обратить внимание, составители КИМов отнесли приведённые ниже.

Получение простых эфиров и фенола

Синтез Вильямсона в пособиях по подготовке к ЕГЭ встречается редко, по сравнению с остальными реакциями, стоит на него обратить особое внимание.

Свойства солей карбоновых кислот, гидролиз галогеналканов

Про свойства галогенпроизводных на канале есть статья, в ней собраны все самые важные и нужные на ЕГЭ по химии реакции.

Аминокислоты и пептиды

Особое внимание рекомендовали уделить свойствам аминов и азотсодержащих органических веществ. Обратите внимание на азотсодержащие вещества в 35 задаче, которые дали в 2020 году на ЕГЭ ПО ХИМИИ.

Светлана Владленовна подчеркнула, что 33 задание направлено на проверку знаний по генетической связи органических веществ. Посмотреть варианты задания №33 реального ЕГЭ 2020 можно здесь.

ЕГЭ по химии 2020 Задание №33

На этой неделе была проведена апробация КИМ ЕГЭ по химии 2022 году. В органических цепочках был акцент на молекулярные формулы органических веществ. Подобные цепочки встречаются в пособиях. Они требуют чуть больше времени от ученика на решение, так как необходимо ещё определить к какому классу соединений относится вещество. На проверку этого умения направлено задание №11 в КИМах. Предлагаю Вам свою подборку заданий №33

Задание №33 ЕГЭ по химии

Ответы к этим органическим цепочкам, можно скачать здесь.

Твой репетитор по химии 👋 Намёткина Светлана Александровна

Подписывайтесь на мои каналы Яндекс ДЗЕН и YOUTUBE

Связь: [email protected]

Химия и реакция: названы результаты скандального ЕГЭ | Статьи

В распоряжении «Известий» оказались результаты скандального ЕГЭ по химии. Несмотря на многочисленные жалобы по поводу сложности экзамена, в этом году доля «высокобалльников» (набравших более 81 балла) по сравнению с прошлым возросла на 2,5%, сообщил в Рособрнадзоре. А вот средний балл упал на 2,3 и составил 54,4. Задания, вызвавшие возмущение учеников и родителей, отличались от вариантов 2019 года только формулировками, но суть их осталась прежней, считают эксперты. Соответственно, и итоги ЕГЭ также не показывают заметной отрицательной или положительной динамики.

Задания и слезы

Единый государственный экзамен по химии в этом году сдавали 81 695 участников. Средний тестовый балл с прошлого года (56,7) снизился, составив 54,4. При этом доля «высокобалльников» возросла на 2,5% по сравнению с 2019 годом, а 100 баллов смогли получить 833 выпускника.

— Результаты ЕГЭ по химии демонстрируют стабильно высокие проценты в доле выпускников, набирающих высокие баллы. Подобная стабильность в результатах предполагает эффективность системы работы с профильными классами, обеспечивающей формирование прочных знаний и умений по химии, которые экзаменуемые способны продемонстрировать независимо от моделей и формулировок заданий, включаемых в экзаменационные варианты, — прокомментировал «Известиям» результаты экзаменов врио руководителя Рособрнадзора Анзор Музаев.

Единый государственный экзамен по химии в этом году школьники сдавали 16 июля. Жалобы на повышенную сложность заданий начались почти сразу — многие ученики заявляли, что ранее не сталкивались с задачами, предложенными на ЕГЭ. Родители же, ожидавшие послабления из-за ситуации с пандемией, возмущались, что на «дистанционке» дети не смогли качественно подготовиться к сдаче. На сайте Change.org даже было опубликовано несколько петиций. В одной из них автор призывает изменить критерии оценки работ.

Фото: РИА Новости/Максим Богодвид

«Ученики готовились весь год к тому, что выложил на официальном сайте Федеральный институт педагогических измерений (ФИПИ), а попалось другое. Формулировки заданий новые», — пишет Ольга Остроумова в обращении к президенту Владимиру Путину, мэру Москвы Сергею Собянину, Рособрнадзору и Федеральному институту педагогических измерений.

На экзамене ученики рыдали, кого-то увели медицинские работники, говорится в петиции. На момент написания текста ее поддержали 6,8 тыс. человек.

Инженер-химик Сергей Арутюнян тоже создал публикацию на Change.org. В ней он сообщает, что «задания ЕГЭ по химии рассчитаны на профессионалов-химиков». Когда писался материал, под петицией стояло 45,3 тыс. подписей.

24 июля, выступая в Совете Федерации, министр просвещения Сергей Кравцов заявил, что результаты Единого государственного экзамена по химии не отличаются от прошлогодних.

— Результат по химии абсолютно аналогичен результату прошлого года и полностью совпадает, там есть небольшая корреляция с результатом 2018 года, — сказал он.

Вскрыли нарыв

Учителя и выпускники, опрошенные «Известиями», единогласно заявили, что главной сложностью на экзамене были новые формулировки, отличающиеся от тех, что применяются в подготовительных тестах.

Учитель химии красноярской школы № 144 Елена Молчанова подготовила самое большое в России число стобалльников по своему предмету за предыдущие годы. Она не разделяет возмущения родителей, считая, что ЕГЭ и должен быть сложным.

Фото: ИЗВЕСТИЯ/Дмитрий Коротаев

— Эти ребята потом пойдут в вузы — билеты в медицинских вузах на обычных экзаменах во много раз сложнее. Да, возможно, в этом году будет меньше стобалльников, но на самом деле на экзамене надо было просто подумать. Встречались формулировки, которых не было на официальном сайте, но хорошо подготовленные дети знают достаточно, чтобы их понять.

— Моменты, которые вызывали сложности, — например, в 24-м задании — были в тренировочных тестах. Они редко попадались, но они были. Просто на них нужно было обращать внимание, — заявил учитель химии лицея № 93 в Тюмени, председатель местной предметной комиссии Сергей Громов.

По его словам, ситуация с коронавирусом дала многим выпускникам и их родителям «ложную надежду на послабление». Однако к предметам, которые школьники выбирают сами, нужно серьезно готовиться и не надеяться на чудо.

— Но эта ситуация вскрыла нарыв в работе преподавателей — они натаскивают детей на шаблонные задания, не учат думать, — считает педагог.

— Человека, который знает предмет, сложно сбить одним словом. А когда ученика натаскали шаблонно отвечать на шаблонные вопросы, то есть он отвечает по аналогии, а не по сути, он может ошибиться, — резюмировала преподаватель химии в столичной школе № 1501 Виктория Червина.

Сложнее олимпиады

С точки зрения учеников ситуация на ЕГЭ по химии выглядела иначе.

— Формулировки были нестандартные и могли сбить ребят. Мне было нормально, но вот эти нюансы немного пугали. Многие говорили, что задания были чуть ли не олимпиадного уровня, но я участвовал в олимпиадах по химии и могу сказать, что они намного сложнее, — заявил «Известиям» выпускник школы № 4 города Шебекино (Белгородская область) Даниил Шеленков.

По его мнению, если ученик старательно готовился к экзамену, вызвать особых сложностей он был не должен. А ситуацию с формулировками он назвал «детским испугом».

— Это было немного непривычно, но если человек может отойти от стандартного мышления, то ничего особо сложного не было. Пример 34-го задания (именно оно вызвало наибольшее количество жалоб на сложность. — «Известия») появился примерно за месяц до экзамена, его можно было спокойно прорешать, что я и сделала, — отметила одиннадцатиклассница 144-й красноярской школы Амалия Мусорина.

Фото: ИЗВЕСТИЯ/Дмитрий Коротаев

В лицее школьницы из Нижнекамска (Республика Татарстан) Марии Петровой «пробники» были в разы сложнее, чем сам экзамен. Но если сравнивать с тем, что дает ФИПИ, то их варианты были легче, отметила выпускница.

— Может быть, мне попался достаточно легкий вариант, поэтому сам экзамен сложным не показался, — поделилась она. — Но многие формулировки и правда были неоднозначными. Например, у нас было действие в пятой задаче, где следовало определить химическую формулу вещества. Если обычно нам дается, допустим, фраза, что оно с чем-то реагирует или не реагирует, то на экзамене были формулировки «образуется соль» или «выделяется газ, содержащий один атом углерода». Меня это сбило с толку — я не понимала, какой газ. Обычно я на такие задачи трачу минут 10, а тут у меня ушло 30.

Необычная подача смутила не ее одну — одноклассники Марии жаловались, что из-за формулировок потеряли очень много времени.

— С одной стороны, задания были неожиданные, — подтвердил Камиль Абумуслимов, закончивший в этом году Магарамкентскую школу № 1 им. М. Гаджиева (Республика Дагестан). — Но мне показалось, что в этом году проверяли именно знания самой химии, а не способность решать шаблонные тесты.

Среди его знакомых есть и те, которые плакали на экзамене, запутавшись в формулировках. Однако, добавил он, экзамен не был невыполнимым.

— Задача № 34 на протяжении последних лет самая сложная в экзаменационной работе, — сообщили в Рособрнадзоре. — При выполнении задания важно анализировать все факторы, указанные в условии, рассуждать. Неудачу потерпели школьники, ориентированные на действие по алгоритму, воспроизведение заученных шаблонов.

Все экзаменационные варианты готовит одна команда разработчиков, добавили в ведомстве. В вариантах ЕГЭ 2020 года на позиции 34 было использовано пять разных типов задач.

— Решения задач имеют сходные шаги. В математической составляющей решение опирается на освоенные в 8–9-х классах математические методы, — рассказали в пресс-службе. — Все основывающиеся на собственных впечатлениях оценки заданий как более легких или трудных предельно субъективны и, как правило, не подтверждаются статистически.

На ЕГЭ по химии в резервные дни (24-25 июля) зарегистрировались около 12,6 тыс. участников. В их числе выпускники из Мордовии, Карачаево-Черкесии, Тывы, а также Астраханской и Пензенской областей. В этих регионах экзамен был перенесен в целях соблюдения мер эпидемиологической безопасности. Окончательные итоги ЕГЭ по химии будут подведены после обработки результатов всех участников экзамена по этому предмету, отметили в Рособрнадзоре.

Рособрнадзор опроверг заявления о слишком сложных ЕГЭ по химии — Общество

МОСКВА, 17 июля. /ТАСС/. Задания ЕГЭ по химии в этом году не выходят за рамки школьной программы. Об этом сообщили ТАСС в пятницу в пресс-службе Рособрнадзора, комментируя публикации о жалобах на якобы чрезмерную сложность экзамена, который состоялся 16 июля.

«Задания в ЕГЭ по химии не выходят за рамки школьной программы», — сказал представитель ведомства.

В Рособрнадзоре сообщили, что экзаменационная модель контрольных измерительных материалов (КИМ) ЕГЭ по химии прошла общественно-профессиональное обсуждение летом-осенью 2019 года, была утверждена и опубликована в ноябре 2019 года. Участники экзаменов могли заранее ознакомиться с документами, определяющими структуру и содержание экзамена, опубликованными на сайте Федерального института педагогических измерений (ФИПИ).

«Все задания экзаменационных вариантов строго соответствуют этим документам», — подчеркнули в ведомстве.

Подготовка к ЕГЭ

Кроме того, в Рособрнадзоре отметили тот факт, что в течение 2019-2020 учебного года проводились многочисленные вебинары для учителей-предметников, были опубликованы методические рекомендации как для учителей, так и для организации самоподготовки будущих участников ЕГЭ, записаны и опубликованы видеоконсультации с участием членов комиссий по разработке КИМ, опубликованы варианты КИМ несостоявшегося досрочного периода ЕГЭ 2020 года и ответы к ним.

Все материалы были размещены в широком доступе «и предоставляли возможность будущим участникам и учителям ознакомиться с образцами КИМ по всем учебным предметам, оценить их уровень сложности и свои возможности по их выполнению».

«Результаты ЕГЭ по химии стоит обсуждать после экзамена, когда мы увидим, как участники его реально сдали. После получения результатов ЕГЭ и статистических данных о выполнении участниками экзамена всех заданий КИМ будет проведен содержательный анализ выполнения экзаменационных работ участниками ЕГЭ 2020 года», — отметили в ведомстве.

Уровни сложности

Как сообщили в Рособрнадзоре, контрольные измерительные материалы (КИМ) ЕГЭ по всем учебным предметам включают задания базового, повышенного и высокого уровней сложности. Это позволяет решить задачу по отбору наиболее подготовленных абитуриентов для продолжения обучения в вузах, в том числе выявить лучших выпускников, которые станут студентами ведущих вузов страны, отметили в ведомстве.

Задания высокого уровня сложности рассчитаны, прежде всего, на участников, изучавших предмет на профильном уровне. При этом все задания высокого уровня сложности строятся исключительно на материале школьного курса химии.

«Мы уверены, что выпускники, которые были хорошо готовы к экзамену, получат высокие результаты. А для того, чтобы преодолеть установленный минимальный порог баллов на ЕГЭ по химии, и даже чтобы набрать баллы, достаточные для поступления в вуз со средним конкурсом на бюджетные места, выполнять задания высокого уровня сложности не обязательно», — прокомментировали в Рособрнадзоре.

Вариантов ЕГЭ по химии гущин. Тесты по теме

В прошлой статье мы рассказали об основных заданиях на экзамене по химии в 2018 году. Теперь необходимо более подробно разобрать задания повышенного (в кодификаторе экзамена по химии 2018 года — высокий уровень сложность) уровень сложности, ранее называвшийся частью C.

Задачи повышенного уровня сложности включают всего 5 (пять) задач — №30,31,32,33,34 и 35. Рассмотрим тематику задач, как к ним подготовиться и как решать сложные задачи в экзамен по химии 2018.

Пример задания 30 на экзамене по химии 2018

Направлен на проверку знаний учащихся о окислительно-восстановительных реакциях (ORR). В задании всегда приводится уравнение химической реакции с пробелами веществ с обеих сторон реакции (слева — реагенты, справа — продукты). За это задание можно получить максимум 3 (три) балла. Первый балл дается за правильное заполнение пробелов в реакции и правильное выравнивание реакции (выставление коэффициентов).Вторая точка может быть получена путем правильного описания баланса ОВП, а последняя точка дается для правильного определения того, кто является окислителем, а кто восстановителем в реакции. Разберем решение задачи №30 из демо-версий экзамена по химии 2018:

Используя метод электронных весов, напишите уравнение реакции

Na 2 SO 3 +… + KOH à K 2 MnO 4 +… + H 2 O

Определите окислитель и восстановитель.

Первое, что нужно сделать, это расположить заряды атомов, указанные в уравнении, получается:

Na + 2 S +4 O 3 -2 +… + K + O -2 H + a K + 2 Mn +6 O 4 -2 +… + H + 2 O -2

Часто после этого действия мы сразу видим первую пару элементов, которая изменила степень окисления (СО), то есть с разных сторон реакции, у одного и того же атома, другую степень окисления.В этом конкретном задании мы ничего подобного не видим. Следовательно, необходимо использовать дополнительные знания, а именно, в левой части реакции мы видим гидроксид калия ( KOH ), наличие которого говорит нам о том, что реакция протекает в щелочной среде. Справа мы видим манганат калия, и мы знаем, что в щелочной реакционной среде манганат калия получается из перманганата калия, поэтому пропуск в левой части реакции представляет собой перманганат калия ( KMnO 4 ). Получается, что слева у нас был марганец в CO +7, а справа в CO +6, что означает, что мы можем записать первую часть баланса OVR:

Мн +7 +1 e — à Пн +6

Теперь мы можем догадаться, что еще должно произойти в результате реакции. Если марганец получает электроны, значит, кто-то должен был отдать их ему (мы соблюдаем закон сохранения массы). Рассмотрим все элементы в левой части реакции: водород, натрий и калий уже находятся в CO +1, что для них максимум, кислород не будет отдавать свои электроны марганцу, а это значит, что сера остается в CO +4.Мы заключаем, что мы отдаем электроны сере и переходим в состояние серы с CO +6. Теперь можно записать вторую часть баланса:

ю. +4 -2 e — à ю. +6

Глядя на уравнение, мы видим, что с правой стороны нигде нет серы и натрия, что означает, что они должны быть в промежутке, и логическим соединением для его заполнения является сульфат натрия ( NaSO 4 ).

Теперь баланс OVR записан (мы получаем первую точку) и уравнение принимает вид:

Na 2 SO 3 + KMnO 4 + KOH à К 2 MnO 4 + NaSO 4 + H 2 O

Мн +7 +1 e — à Пн +6	1	2
S +4 -2e — à S +6	2	1

Здесь важно сразу написать, кто является окислителем, а кто восстановителем, поскольку студенты часто концентрируются на выравнивании уравнения и просто забывают выполнить эту часть задания, тем самым теряя балл.По определению окислитель — это частица, которая принимает электроны (в нашем случае марганец), а восстановитель — это частица, которая отдает электроны (в нашем случае сера), поэтому мы получаем:

Окислитель: Mn +7 ( КМно 4 )

Восстановитель: S +4 ( Na 2) СО 3 )

Здесь следует помнить, что мы указываем состояние частиц, в котором они находились, когда они начали проявлять свойства окислителя или восстановителя, а не состояния, в которые они пришли в результате ORD.

Теперь, чтобы получить последнюю точку, нужно правильно выровнять уравнение (расставить коэффициенты). Используя баланс, мы видим, что для того, чтобы сера +4 перешла в состояние +6, два марганца +7 должны стать марганцем +6, что означает, что мы ставим 2 перед марганцем:

Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + KOH à 2K 2 MnO 4 + NaSO 4 + H 2 O

Теперь мы видим, что у нас 4 калия справа и только три слева, что означает, что нам нужно поставить 2 перед гидроксидом калия:

Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 2KOH à 2K 2 MnO 4 + NaSO 4 + H 2 O

В результате правильный ответ на задание № 30 будет следующим:

Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 2KOH à 2K 2 MnO 4 + NaSO 4 + H 2 O

Пн +7 + 1e — à Пн +6	1	2
S +4 -2e — à S +6	2	1

Окислитель: Mn +7 (KMnO 4)

Восстановитель: S +4 ( Na 2) СО 3 )

Решение задания 31 на экзамене по химии

Это цепочка неорганических превращений.Для успешного выполнения этой задачи необходимо хорошо разбираться в реакциях, характерных для неорганических соединений. Задание состоит из четырех (4) реакций, за каждую из которых вы можете получить одно (1) очко, всего за задание вы можете получить четыре (4) очка. Важно помнить правила оформления задания: все уравнения должны быть уравнены, даже если ученик написал уравнение правильно, но не уравнял, он не получит балла; нет необходимости решать все реакции, вы можете выполнить одну и получить одно (1) очко, две реакции и получить два (2) очка и т. д.3, что означает, что вам нужно это сделать, и получить одновременно два (2) балла, главное указать, что это реакции 1 и 3. Разберем решение задачи № 31 из демо-версии ЕГЭ по химии 2018:

Железо растворяли в горячей концентрированной серной кислоте. Полученную соль обрабатывали избытком раствора гидроксида натрия. Образовавшийся коричневый осадок отфильтровывали и прокаливали. Полученное вещество нагревали железом.
Напишите уравнения для четырех описанных реакций.

Для удобства решения на чертеже можно оформить следующую схему:

Для выполнения задания, конечно же, необходимо знать все предлагаемые реакции. Однако в состоянии всегда есть скрытые зацепки (концентрированная серная кислота, избыток гидроксида натрия, коричневый осадок, прокаленный, нагретый железом). Например, ученик не помнит, что происходит с утюгом при взаимодействии с концом.серной кислоты, но он помнит, что коричневый осадок железа после обработки щелочью, скорее всего, представляет собой гидроксид железа 3 ( Y = Fe ( OH ) 3 ). Теперь у нас есть возможность, подставив Y в написанную схему, попробовать составить уравнения 2 и 3. Последующие действия чисто химические, поэтому мы не будем их описывать так подробно. Студенту следует помнить, что нагрев гидроксида железа 3 приводит к образованию оксида железа 3 ( Z = Fe 2 О 3 ) и воды, а нагрев оксида железа 3 чистым железом приведет их к среднему состоянию — оксиду железа 2 ( FeO ).Вещество X, которое представляет собой соль, полученную после реакции с серной кислотой, давая гидроксид железа 3 после обработки щелочью, будет сульфатом железа 3 ( X = Fe 2 ( СО 4 ) 3 ). Важно не забыть уравнять уравнения. В итоге правильный ответ на задание № 31 будет следующим:

1) 2Fe + 6H 2 SO 4 (k) a Fe 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O

2) Fe 2 (SO 4) 3 + 6NaOH (г) à 2 Fe (OH) 3 + 3Na 2 SO 4

3) 2 Fe (OH) 3 à Fe 2 О 3 + 3H 2 O

4) Fe 2 О 3 + Fe на 3FeO

Задание 32 ЕГЭ по химии

Очень похоже на задание № 31, только в нем дана цепочка органических преобразований.Требования к дизайну и логика решения аналогичны задаче № 31, с той лишь разницей, что задача № 32 дает пять (5) уравнений, что означает, что вы можете набрать пять (5) баллов в сумме. Ввиду схожести с заданием № 31 мы не будем его подробно рассматривать.

Решение задачи 33 по химии 2018

Задача проектирования, для ее решения необходимо знать основные формулы проектирования, уметь пользоваться калькулятором и проводить логические параллели. За задание № 33 вы можете получить четыре (4) балла.Рассмотрим часть решения задачи № 33 из демонстрационной версии экзамена по химии 2018:

Определить массовые доли (в%) сульфата железа (II) и сульфида алюминия в смеси, если при обработке 25 г этой смеси водой выделился газ, который полностью прореагировал с 960 г 5% раствора сульфат меди. В ответ запишите уравнения реакций, которые указаны в постановке задачи, и проведите все необходимые расчеты (укажите единицы измерения искомых физических величин).

Первый (1) балл, который мы получаем за запись реакций, возникающих в задаче. Получение этого конкретного балла зависит от знания химии, остальные три (3) балла можно получить только путем расчетов, поэтому, если у студента есть проблемы с математикой, он должен получить как минимум один (1) балл за выполнение задания. номер 33:

Al 2 S 3 + 6H 2 O à 2Al (OH) 3 + 3H 2 S

CuSO 4 + H 2 S à CuS + H 2 SO 4

Поскольку дальнейшие действия носят чисто математический характер, мы не будем их здесь анализировать.Подборку анализов вы можете посмотреть на нашем YouTube-канале (ссылка на видео анализа задания № 33).

Формул, которые потребуются для решения данной задачи:

Chemistry Challenge 34 2018

Расчетное задание, которое отличается от задания № 33 следующим образом:

- - Если в задаче № 33 мы знаем, между какими веществами происходит взаимодействие, то в задаче № 34 мы должны найти, что отреагировало;
  - В задаче № 34 даются органические соединения, а в задании № 33 чаще всего даются неорганические процессы.

Фактически, задача № 34 противоположна задаче № 33, и, следовательно, логика задачи противоположна. За задание № 34 можно получить четыре (4) балла, при этом, как и в задании № 33, только один из них (в 90% случаев) получается за знание химии, остальные 3 (реже 2) балла получены для математических расчетов … Для успешного выполнения задания № 34 необходимо:

Знать общие формулы всех основных классов органических соединений;

Знать основные реакции органических соединений;

Уметь написать уравнение в общем виде.

Еще раз хочу отметить, что необходимые для успешной сдачи ЕГЭ в 2018 году теоретические основы практически не изменились, а это значит, что все знания, которые ваш ребенок получил в школе, помогут ему сдать экзамен по химии в 2018. В нашем центре подготовки к ЕГЭ и Годографу ОГЭ ваш ребенок получит всех теоретических материалов, необходимых для подготовки, а на занятиях он закрепит полученные знания для успешного выполнения из всех экзаменационных заданий.С ним будут работать лучшие учителя, прошедшие очень большой конкурс и непростые. вступительные испытания … Занятия проходят в небольших группах, что позволяет учителю уделять время каждому ребенку и формировать его индивидуальную стратегию выполнения экзаменационной работы.

У нас нет проблем с отсутствием тестов нового формата, наши преподаватели пишут их сами, исходя из всех рекомендаций кодификатора, спецификатора и демо-версии экзамена по химии 2018 года.

Звоните сегодня и завтра ваш ребенок будет вам благодарен!

Советы по подготовке к ЕГЭ на сайте сайта

Как правильно сдать ЕГЭ (и ОГЭ) по химии? Если время всего 2 месяца, а вы еще не готовы? И с химией тоже не дружи…

Предлагает тесты с ответами по каждой теме и заданию, пройдя которые вы можете изучить основные принципы, закономерности и теории, найденные на экзамене по химии. Наши тесты позволяют найти ответы на большинство вопросов, возникающих на экзамене по химии, а наши тесты позволяют закрепить материал, найти слабые места и проработать материал.

Все, что вам нужно, это Интернет, канцелярские товары, время и веб-сайт. Лучше всего иметь отдельный блокнот для формул / решений / заметок и словарь тривиальных составных имен.

С самого начала вам нужно оценить свой текущий уровень и количество очков, которое вам нужно, стоит набрать для этого. Если все очень плохо, но нужно отличное выступление, поздравляю, даже сейчас еще не все потеряно. Вы можете научиться успешно сдавать экзамены без помощи репетитора.
Определитесь с минимальным количеством очков, которое вы хотите набрать, это позволит вам понять, сколько задач вам нужно решить именно для того, чтобы получить нужное вам количество очков.
Естественно, имейте в виду, что все может пойти не так гладко и решить как можно больше проблем, а лучше вообще. Минимум, который вы для себя определили — решать вам в идеале.
Перейдем к практической части — обучению решению.
Самый эффективный метод — следующий. Выберите только интересующий вас экзамен и выберите соответствующий тест. Около 20 решенных задач гарантируют выполнение всех типов задач. Как только вы начнете чувствовать, что умеете решать каждую задачу, которую видите от начала до конца — переходите к следующей задаче.Если вы не знаете, как решить какую-либо задачу, воспользуйтесь поиском на нашем сайте. На нашем сайте почти всегда есть решение, в противном случае просто напишите репетитору, нажав на значок в левом нижнем углу — это бесплатно.
Параллельно повторяем третий пункт для всех на нашем сайте, начиная с.
Когда первая часть дана вам хотя бы на среднем уровне, вы начинаете решать. Если одно из заданий не отвечает требованиям, и вы допустили ошибку при его выполнении, то вернитесь к тестам по этому заданию или соответствующей теме с тестами.
Часть 2. Если у вас есть репетитор, сосредоточьтесь на его изучении вместе с ним. (при условии, что вы сможете решить оставшиеся не менее 70%). Если вы начали часть 2, то вы должны без проблем получать проходной балл в 100% случаев. Если этого не произошло, лучше пока остановиться на первой части. Когда вы будете готовы к части 2, рекомендуем вам обзавестись отдельной записной книжкой, где вы будете записывать только решения части 2. Ключ к успеху — решение как можно большего количества задач, как в части 1.

Определите, какие атомы из указанных в ряду элементов в основном состоянии содержат один неспаренный электрон.
Запишите номера выбранных элементов в поле ответа.
Ответ:

Ответ: 23
Пояснение:
Запишем электронную формулу для каждого из указанных химических элементов и изобразим электронно-графическую формулу последнего электронного уровня:
1) S: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4

2) Na: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1

3) Al: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1

4) Si: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2

5) Mg: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2

Выберите три металлических элемента из списка химических элементов.Расположите выделенные элементы в порядке возрастания реставрационных свойств.

Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности в поле ответа.

Ответ: 352
Пояснение:
В основных подгруппах таблицы Менделеева металлы расположены под борно-астатиновой диагональю, а также в боковых подгруппах. Таким образом, металлы из указанного списка включают Na, Al и Mg.
Металлические и, следовательно, восстановительные свойства элементов увеличиваются при движении влево по периоду и вниз по подгруппе.
Таким образом, металлические свойства перечисленных выше металлов увеличиваются в ряду Al, Mg, Na

Из числа элементов, указанных в строке, выберите два элемента, которые в сочетании с кислородом имеют степень окисления +4.

Запишите номера выбранных элементов в поле ответа.

Ответ: 14
Пояснение:
Основные степени окисления элементов из представленного списка в сложных веществах:
Сера — «-2», «+4» и «+6»
Натрий Na — »+1 «(одиночный)
Алюминий Al -» +3 «(одиночный)
Кремний Si -» -4 «,» +4 «
Магний Mg -» +2 «(одиночный)

Из предложенного списка веществ выберите два вещества, в которых присутствует ионная химическая связь.

Ответ: 12

Пояснение:

В подавляющем большинстве случаев определить наличие связи ионного типа в соединении можно по тому, что в состав его структурных единиц одновременно входят атомы типичного металла и атомы неметалла.

Исходя из этого критерия, ионный тип связи имеет место в соединениях KCl и KNO 3.

Помимо указанного выше знака, наличие ионной связи в соединении можно говорить, если его структурная единица содержит катион аммония (NH 4 + ) или его органические аналоги — катионы алкиламмония RNH 3 + , диалкиламмоний R 2 NH 2 +, триалкиламмоний R 3 NH + и тетраалкиламмоний R 4 N +, где R представляет собой некоторый углеводородный радикал.Например, ионный тип связи имеет место в соединении (CH 3 ) 4 NCl между катионом (CH 3) 4 + и хлорид-ионом Cl -.

Установите соответствие между формулой вещества и классом / группой, к которой это вещество принадлежит: для каждой позиции, обозначенной буквой, выберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Ответ: 241

Пояснение:

N 2 O 3 — это оксид неметалла. Все оксиды неметаллов, кроме N 2 O, NO, SiO и CO, являются кислыми.

Al 2 O 3 представляет собой оксид металла в степени окисления +3. Оксиды металлов в степени окисления +3, +4, а также BeO, ZnO, SnO и PbO являются амфотерными.

HClO 4 является типичным представителем кислот, поскольку при диссоциации в водном растворе из катионов образуются только катионы H +:

HClO 4 = H + + ClO 4 —

Из предложенного списка веществ выберите два вещества, с каждым из которых взаимодействует цинк.

1) азотная кислота (раствор)

2) гидроксид железа (II)

3) сульфат магния (раствор)

4) натрия гидроксид (раствор)

5) хлорид алюминия (раствор)

Запишите номера выбранных веществ в поле ответа.

Ответ: 14

Пояснение:

1) Азотная кислота является сильным окислителем и вступает в реакцию со всеми металлами, кроме платины и золота.

2) Гидроксид железа (II) является нерастворимым основанием. Металлы вообще не реагируют с нерастворимыми гидроксидами, а с растворимыми (щелочами) реагируют только три металла — Be, Zn, Al.

3) Сульфат магния является солью более активного металла, чем цинк, и поэтому реакция не идет.

4) Гидроксид натрия — щелочь (растворимый гидроксид металла).Со щелочами металлов работают только Be, Zn, Al.

5) AlCl 3 представляет собой соль металла более активного, чем цинк, т.е. реакция невозможна.

Из предложенного списка веществ выберите два оксида, которые реагируют с водой.

Запишите номера выбранных веществ в поле ответа.

Ответ: 14

Пояснение:

Из оксидов с водой реагируют только оксиды щелочных и щелочно-земельных металлов, а также все кислые оксиды, кроме SiO 2.

Таким образом, варианты ответа 1 и 4 подходят:

BaO + H 2 O = Ba (OH) 2

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

1) бромистый водород

3) нитрат натрия

4) оксид серы (IV)

5) хлорид алюминия

Запишите выбранные числа в таблицу под соответствующими буквами.

Ответ: 52

Пояснение:

Солями среди этих веществ являются только нитрат натрия и хлорид алюминия.Все нитраты, как и соли натрия, растворимы, поэтому осадок нитрата натрия в принципе невозможно получить ни с одним из реагентов. Следовательно, соль X может быть только хлоридом алюминия.

Распространенная ошибка сдавших экзамен по химии — непонимание того, что в водном растворе аммиак из-за протекания реакции образует слабое основание — гидроксид аммония:

NH 3 + H 2 ONH 4 OH

В связи с этим водный раствор аммиака дает осадок при смешивании с растворами солей металлов, образующих нерастворимые гидроксиды:

3NH 3 + 3H 2 O + AlCl 3 = Al (OH) 3 + 3NH 4 Cl

В заданной схеме преобразований

Cu X> CuCl 2 Y> CuI

веществ X и Y:

Ответ: 35

Пояснение:

Медь — это металл, расположенный в ряду активности справа от водорода, т.е.е. не реагирует с кислотами (кроме H 2 SO 4 (конц.) и HNO 3). Таким образом, образование хлорида меди (II) в нашем случае возможно только при реакции с хлором:

Cu + Cl 2 = CuCl 2

Иодид-ионы (I -) не могут сосуществовать в одном растворе с ионами двухвалентной меди, потому что окисляются ими:

Cu 2+ + 3I — = CuI + I 2

Установите соответствие между уравнением реакции и окисляющим веществом в этой реакции: для каждой позиции, обозначенной буквой, выберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

А) H 2 + 2Li = 2LiH

B) N 2 H 4 + H 2 = 2NH 3

B) N 2 O + H 2 = N 2 + H 2 O

D) N 2 H 4 + 2N 2 O = 3N 2 + 2H 2 O

ОКИСЛЯЮЩИЙ АГЕНТ

Запишите выбранные числа в таблицу под соответствующими буквами.

Ответ: 1433
Пояснение:
Окислителем в реакции является вещество, которое содержит элемент, понижающий его степень окисления

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: для каждой позиции, обозначенной буквой, выберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

РЕАГЕНТЫ

А) Cu (NO 3) 2

1) NaOH, Mg, Ba (OH) 2

2) HCl, LiOH, H 2 SO 4 (раствор)

3) BaCl 2, Pb (NO 3) 2, S

4) СН 3 СООН, КОН, FeS

5) O 2, Br 2, HNO 3

Запишите выбранные числа в таблицу под соответствующими буквами.

Ответ: 1215

Пояснение:

A) Cu (NO 3) 2 + NaOH и Cu (NO 3) 2 + Ba (OH) 2 — аналогичные взаимодействия.Соль реагирует с гидроксидом металла, если исходные вещества растворимы, а продукты содержат осадок, газ или слабодиссоциирующее вещество. И для первой, и для второй реакции выполняются оба требования:

Cu (NO 3) 2 + 2NaOH = 2NaNO 3 + Cu (OH) 2 ↓

Cu (NO 3) 2 + Ba (OH) 2 = Na (NO 3) 2 + Cu (OH) 2 ↓

Соль Cu (NO 3) 2 + Mg — реагирует с металлом, если свободный металл более активен, чем тот, который входит в состав соли. Магний в ряду активности расположен слева от меди, что говорит о большей его активности, следовательно, реакция протекает:

Cu (NO 3) 2 + Mg = Mg (NO 3) 2 + Cu

В) Al (OH) 3 — гидроксид металла в степени окисления +3.Гидроксиды металлов в степени окисления +3, +4, а также, как исключение, гидроксиды Be (OH) 2 и Zn (OH) 2 являются амфотерными.

По определению, амфотерные гидроксиды называются гидроксидами, которые реагируют со щелочами и почти со всеми растворимыми кислотами. По этой причине сразу можно сделать вывод, что подходит вариант ответа 2:

Al (OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2 O

Al (OH) 3 + LiOH (раствор) = Li или Al (OH) 3 + LiOH (тв.) = To => LiAlO 2 + 2H 2 O

2Al (OH) 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O

В) ZnCl 2 + NaOH и ZnCl 2 + Ba (OH) 2 — взаимодействие типа «соль + гидроксид металла».Объяснение дано в A.

ZnCl 2 + 2NaOH = Zn (OH) 2 + 2NaCl

ZnCl 2 + Ba (OH) 2 = Zn (OH) 2 + BaCl 2

Следует отметить, что при избытке NaOH и Ba (OH) 2:

ZnCl 2 + 4NaOH = Na 2 + 2NaCl

ZnCl 2 + 2Ba (OH) 2 = Ba + BaCl 2

D) Br 2, O 2 — сильные окислители. Из металлов не реагируют только с серебром, платиной, золотом:

Cu + Br 2 t ° > CuBr 2

2Cu + O 2 t ° > 2CuO

HNO 3 — кислота с сильными окислительными свойствами, поскольку окисляется не катионами водорода, а кислотообразующим элементом — азотом N +5.Реагирует со всеми металлами, кроме платины и золота:

4HNO 3 (конц.) + Cu = Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

8HNO 3 (дил.) + 3Cu = 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O

Установите соответствие между гомологической серией общей формулы и названием вещества, принадлежащего этой серии: для каждой позиции, обозначенной буквой, выберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Запишите выбранные числа в таблицу под соответствующими буквами.

Ответ: 231

Пояснение:

Из предложенного списка веществ выберите два вещества, которые являются изомерами циклопентана.

1) 2-метилбутан

2) 1,2-диметилциклопропан

3) пентен-2

4) гексен-2

5) циклопентен

Запишите номера выбранных веществ в поле ответа.

Ответ: 23
Пояснение:
Циклопентан имеет молекулярную формулу C 5 H 10.Запишем структурные и молекулярные формулы веществ, перечисленных в условии

Название вещества	Структурная формула	Молекулярная формула
циклопентан		C 5 H 10
2-метилбутан		C 5 H 12
1,2-диметилциклопропан		C 5 H 10
пентен-2		C 5 H 10
гексен-2		C 6 H 12
циклопентен		C 5 H 8

Из предложенного списка веществ выберите два вещества, каждое из которых вступает в реакцию с раствором перманганата калия.

1) метилбензол

2) циклогексан

3) метилпропан

Запишите номера выбранных веществ в поле ответа.

Ответ: 15

Пояснение:

Из углеводородов те, которые содержат связи C = C или C≡C в своей структурной формуле, а также гомологи бензола (кроме самого бензола) вступают в реакцию с водным раствором перманганата калия.
Таким образом, подходят метилбензол и стирол.

Из предложенного списка веществ выберите два вещества, с которыми взаимодействует фенол.

1) соляная кислота

2) натрия гидроксид

4) азотная кислота

5) сульфат натрия

Запишите номера выбранных веществ в поле ответа.

Ответ: 24

Пояснение:

Фенол обладает мягкими кислотными свойствами, более выраженными, чем у спиртов. По этой причине фенолы, в отличие от спиртов, реагируют со щелочами:

C 6 H 5 OH + NaOH = C 6 H 5 ONa + H 2 O

Фенол содержит в своей молекуле гидроксильную группу, непосредственно присоединенную к бензольному кольцу.Гидроксильная группа является ориентантом первого рода, то есть облегчает реакции замещения в орто- и пара-положениях:

Из предложенного списка веществ выберите два вещества, которые подвергаются гидролизу.

1) глюкоза

2) сахароза

3) фруктоза

5) крахмал

Запишите номера выбранных веществ в поле ответа.

Ответ: 25

Пояснение:

Все эти вещества — углеводы.Из углеводов моносахариды не подвергаются гидролизу. Глюкоза, фруктоза и рибоза — моносахариды, сахароза — дисахарид, а крахмал — полисахарид. Следовательно, сахароза и крахмал из указанного списка подвергаются гидролизу.

Дана следующая схема превращений веществ:

1,2-дибромэтан → X → бромэтан → Y → этилформиат

Определить, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

2) этаналь

4) хлорэтан

5) ацетилен

Запишите номера выбранных веществ в таблице под соответствующими буквами.

Ответ: 31

Пояснение:

Сопоставьте название исходного материала и продукта, который преимущественно образуется при взаимодействии этого вещества с бромом: для каждой позиции, обозначенной буквой, выберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Запишите выбранные числа в таблицу под соответствующими буквами.

Ответ: 2134

Пояснение:

Замещение у вторичного атома углерода происходит в большей степени, чем у первичного.Таким образом, основным продуктом бромирования пропана является 2-бромпропан, а не 1-бромпропан:

Циклогексан представляет собой циклоалкан с размером цикла более 4 атомов углерода. Циклоалканы с размером цикла более 4 атомов углерода при взаимодействии с галогенами вступают в реакцию замещения при сохранении цикла:

Циклопропан и циклобутан представляют собой циклоалканы с минимальным размером цикла, которые преимущественно вступают в реакции присоединения, сопровождающиеся разрывом цикла:

Замещение атомов водорода у третичного атома углерода происходит в большей степени, чем у вторичного и первичного.Таким образом, бромирование изобутана протекает преимущественно следующим образом:

Установите соответствие между реакционной схемой и органическим веществом, которое является продуктом этой реакции: для каждой позиции, обозначенной буквой, выберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Запишите выбранные числа в таблицу под соответствующими буквами.

Ответ: 6134

Пояснение:

Нагревание альдегидов со свежеосажденным гидроксидом меди приводит к окислению альдегидной группы до карбоксильной группы:

Альдегиды и кетоны восстанавливаются водородом в присутствии никеля, платины или палладия до спиртов:

Первичный и вторичный спирты окисляются раскаленным CuO до альдегидов и кетонов соответственно:

Когда концентрированная серная кислота воздействует на этанол при нагревании, возможно образование двух различных продуктов.При нагревании до температуры ниже 140 ° C происходит межмолекулярная дегидратация преимущественно с образованием диэтилового эфира, а при нагревании до более 140 ° C происходит внутримолекулярная дегидратация, в результате которой образуется этилен:

Из предложенного списка веществ выберите два вещества, термическое разложение которых протекает окислительно-восстановительно.

1) нитрат алюминия

2) бикарбонат калия

3) гидроксид алюминия

4) карбонат аммония

5) аммиачная селитра

Запишите номера выбранных веществ в поле ответа.

Ответ: 15

Пояснение:

Окислительно-восстановительные реакции — это реакции, в результате которых один или несколько химических элементов изменяют свою степень окисления.

Реакции разложения абсолютно всех нитратов являются окислительно-восстановительными. Нитраты металлов от Mg до Cu включительно разлагаются на оксид металла, диоксид азота и молекулярный кислород:

Бикарбонаты всех металлов разлагаются даже при небольшом нагревании (60 ° C) на карбонат металла, диоксид углерода и воду.В этом случае степень окисления не меняется:

Нерастворимые оксиды разлагаются при нагревании. В этом случае реакция не является окислительно-восстановительной, потому что ни один химический элемент не изменяет степень окисления в результате:

Карбонат аммония при нагревании разлагается до двуокиси углерода, воды и аммиака. Реакция не окислительно-восстановительная:

Нитрат аммония разлагается на оксид азота (I) и воду. Реакция относится к ОВР:

Из предложенного списка выберите два внешних воздействия, которые приводят к увеличению скорости реакции азота с водородом.

1) понижение температуры

2) повышение давления в системе

5) с использованием ингибитора

Запишите количество выбранных внешних воздействий в поле ответа.

Ответ: 24

Пояснение:

1) понижение температуры:

Скорость любой реакции уменьшается с понижением температуры.

2) повышение давления в системе:

Повышение давления увеличивает скорость любой реакции, в которой участвует хотя бы одно газообразное вещество.

3) уменьшение концентрации водорода

Снижение концентрации всегда замедляет скорость реакции.

4) увеличение концентрации азота

Увеличение концентрации реагентов всегда увеличивает скорость реакции

5) с использованием ингибитора

Ингибиторы — это вещества, замедляющие скорость реакции.

Установите соответствие между формулой вещества и продуктами электролиза водного раствора этого вещества на инертных электродах: для каждой позиции, отмеченной буквой, выберите соответствующую позицию, отмеченную цифрой.

Запишите выбранные числа в таблицу под соответствующими буквами.

Ответ: 5251

Пояснение:

А) NaBr → Na + + Br —

Катионы Na + и молекулы воды конкурируют друг с другом за катод.

2H 2 O + 2e — → H 2 + 2OH —

2Cl — -2e → Cl 2

B) Mg (NO 3) 2 → Mg 2+ + 2NO 3 —

За катод конкурируют катионы Mg 2+ и молекулы воды.

Катионы щелочных металлов, а также магния и алюминия не восстанавливаются в условиях водного раствора из-за их высокой активности. По этой причине вместо них восстанавливаются молекулы воды в соответствии с уравнением:

2H 2 O + 2e — → H 2 + 2OH —

Что касается анода, анионы NO 3 — и молекулы воды конкурируют друг с другом.

2H 2 O — 4e — → O 2 + 4H +

Итак, ответ 2 (водород и кислород) уместен.

B) AlCl 3 → Al 3+ + 3Cl —

2H 2 O + 2e — → H 2 + 2OH —

Cl — за анод борются анионы и молекулы воды.

Анионы, состоящие из одного химического элемента (кроме F -), выигрывают конкуренцию у молекул воды за окисление на аноде:

2Cl — -2e → Cl 2

Таким образом, вариант ответа 5 (водород и галоген) уместен.

D) CuSO 4 → Cu 2+ + SO 4 2-

Катионы металлов справа от водорода в ряду активности легко восстанавливаются в условиях водного раствора:

Cu 2+ + 2e → Cu 0

Кислотные остатки, содержащие кислотообразующий элемент в высшей степени окисления, проигрывают конкуренцию молекулам воды за окисление на аноде:

2H 2 O — 4e — → O 2 + 4H +

Таким образом, ответ 1 (кислород и металл) уместен.

Установите соответствие между названием соли и средой водного раствора этой соли: для каждой позиции, отмеченной буквой, выберите соответствующую позицию, отмеченную цифрой.

Запишите выбранные числа в таблицу под соответствующими буквами.

Ответ: 3312

Пояснение:

A) сульфат железа (III) — Fe 2 (SO 4) 3

образован слабым «основанием» Fe (OH) 3 и сильной кислотой H 2 SO 4. Заключение — кислая среда

B) хлорид хрома (III) — CrCl 3

образован слабым основанием Cr (OH) 3 и сильной кислотой HCl. Заключение — кислая среда

C) сульфат натрия — Na 2 SO 4

Образуется сильным основанием NaOH и сильной кислотой H 2 SO 4. Заключение — нейтральная среда

D) сульфид натрия — Na 2 S

Образуется сильным основанием NaOH и слабой кислотой H 2 S. Заключение — среда щелочная.

Установить соответствие между способами воздействия на систему равновесия

СO (г) + Cl 2 (г) СOCl 2 (г) + Q

и направление смещения химического равновесия в результате этого действия: для каждой позиции, обозначенной буквой, выберите соответствующее положение, обозначенное цифрой.

Запишите выбранные числа в таблицу под соответствующими буквами.

Ответ: 3113

Пояснение:

Смещение равновесия при внешнем воздействии на систему происходит таким образом, чтобы минимизировать эффект этого внешнего воздействия (принцип Ле Шателье).

А) Увеличение концентрации СО приводит к смещению равновесия в сторону прямой реакции, так как в результате этого количество СО уменьшается.

B) Повышение температуры сместит равновесие в сторону эндотермической реакции. Поскольку прямая реакция экзотермична (+ Q), равновесие смещается в сторону обратной реакции.

C) Снижение давления сместит равновесие в сторону реакции, что приведет к увеличению количества газов. В результате обратной реакции образуется больше газов, чем в результате прямой реакции. Таким образом, равновесие сместится в сторону противоположной реакции.

Г) Увеличение концентрации хлора приводит к смещению равновесия в сторону прямой реакции, так как в результате этого количество хлора уменьшается.

Установите соответствие между двумя веществами и реагентом, с помощью которого вы сможете различать эти вещества: для каждой позиции, обозначенной буквой, выберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВА

А) FeSO 4 и FeCl 2

B) Na 3 PO 4 и Na 2 SO 4

C) KOH и Ca (OH) 2

D) КОН и KCl

РЕАГЕНТ

Запишите выбранные числа в таблицу под соответствующими буквами.

Ответ: 3454

Пояснение:

Различить два вещества с помощью третьего можно только в том случае, если эти два вещества по-разному взаимодействуют с ним, а главное, эти различия внешне различимы.

A) Растворы FeSO 4 и FeCl 2 можно различить с помощью раствора нитрата бария. В случае FeSO 4 образуется белый осадок сульфата бария:

FeSO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + FeCl 2

В случае FeCl 2 видимых признаков взаимодействия нет, так как реакция не идет.

B) Растворы Na 3 PO 4 и Na 2 SO 4 можно выделить с помощью раствора MgCl 2. Раствор Na 2 SO 4 не вступает в реакцию, а в случае Na 3 PO 4 образуется белый осадок. осадков фосфата магния:

2Na 3 PO 4 + 3MgCl 2 = Mg 3 (PO 4) 2 ↓ + 6NaCl

C) Растворы KOH и Ca (OH) 2 можно различить с помощью раствора Na 2 CO 3. КОН не реагирует с Na 2 CO 3, а Ca (OH) 2 дает белый осадок карбоната кальция с Na 2 CO 3:

Ca (OH) 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2NaOH

D) Растворы KOH и KCl можно различить с помощью раствора MgCl 2.KCl не реагирует с MgCl 2, и смешивание растворов KOH и MgCl 2 приводит к образованию белого осадка гидроксида магния:

MgCl 2 + 2KOH = Mg (OH) 2 ↓ + 2KCl

Установите соответствие между веществом и областью его применения: для каждой позиции, обозначенной буквой, выберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Запишите выбранные числа в таблицу под соответствующими буквами.

Ответ: 2331
Пояснение:
Аммиак — используется при производстве азотных удобрений.В частности, аммиак является сырьем для производства азотной кислоты, из которой, в свою очередь, получают удобрения — натриевую, калиевую и аммиачную селитру (NaNO 3, KNO 3, NH 4 NO 3).
В качестве растворителей используются четыреххлористый углерод и ацетон.
Этилен используется для производства высокомолекулярных соединений (полимеров), а именно полиэтилена.

Ответ на задачи 27-29 — это число. Впишите это число в поле для ответа в тексте работы, соблюдая указанную степень точности.Затем перенесите этот номер в ФОРМУ ОТВЕТА № 1 справа от номера соответствующей задачи, начиная с первой ячейки. Запишите каждый символ в отдельном поле в соответствии с образцами, приведенными в форме. Нет необходимости писать единицы измерения физических величин. В реакцию, термохимическое уравнение которой

MgO (твердый) + CO 2 (г) → MgCO 3 (твердый) + 102 кДж,

Введено 88 г диоксида углерода. Сколько тепла будет выделено в этом случае? (Запишите число до целых чисел.)

Ответ: ___________________________ кДж.

Ответ: 204

Пояснение:

Рассчитаем количество углекислого вещества:

n (CO 2) = n (CO 2) / M (CO 2) = 88/44 = 2 моль,

Согласно уравнению реакции, когда 1 моль CO 2 взаимодействует с оксидом магния, выделяется 102 кДж. В нашем случае количество углекислого газа составляет 2 мол. Обозначив количество выделяемого при этом тепла как x кДж, можно записать следующую пропорцию:

1 моль CO 2 — 102 кДж

2 моль CO 2 — x кДж

Следовательно, уравнение верно:

1 ∙ х = 2 ∙ 102

Таким образом, количество тепла, выделяемого при взаимодействии 88 г диоксида углерода с оксидом магния, составляет 204 кДж.

Определите массу цинка, который реагирует с соляной кислотой с образованием 2,24 л (нл) водорода. (Запишите число до десятых.)

Ответ: ___________________________

Ответ: 6.5

Пояснение:

Запишем уравнение реакции:

Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2

Рассчитаем количество водородного вещества:

n (H 2) = V (H 2) / V m = 2,24 / 22,4 = 0,1 моль.

Поскольку в уравнении реакции перед цинком и водородом коэффициенты равны, это означает, что количества веществ цинка, вступившего в реакцию, и образующегося в результате водорода также равны, т.е.е.

n (Zn) = n (H 2) = 0,1 моль, следовательно:

m (Zn) = n (Zn) ∙ M (Zn) = 0,1 ∙ 65 = 6,5 г.

Не забудьте передать все ответы в анкету №1 в соответствии с инструкцией по работе.

C 6 H 5 COOH + CH 3 OH = C 6 H 5 COOCH 3 + H 2 O

Бикарбонат натрия массой 43,34 г прокаливали до постоянной массы. Остаток растворяли в избытке соляной кислоты. Полученный газ пропускали через 100 г 10% раствора гидроксида натрия.Определите состав и массу образовавшейся соли, ее массовую долю в растворе. В ответ запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и проведите все необходимые расчеты (укажите единицы измерения искомых физических величин).

Ответ:

Пояснение:

Бикарбонат натрия разлагается при нагревании в соответствии с уравнением:

2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O (I)

Образовавшийся твердый остаток, по-видимому, состоит только из карбоната натрия.Когда карбонат натрия растворяется в соляной кислоте, происходит следующая реакция:

Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O (II)

Рассчитайте количество бикарбоната натрия и вещества карбоната натрия:

n (NaHCO 3) = m (NaHCO 3) / M (NaHCO 3) = 43,34 г / 84 г / моль ≈ 0,516 моль,

Следовательно,

n (Na 2 CO 3) = 0,516 моль / 2 = 0,258 моль.

Рассчитаем количество углекислого газа, образовавшегося в результате реакции (II):

n (CO 2) = n (Na 2 CO 3) = 0.258 мол.

Рассчитываем массу чистого гидроксида натрия и количество в нем вещества:

м (NaOH) = м раствор (NaOH) ∙ ω (NaOH) / 100% = 100 г ∙ 10% / 100% = 10 г;

n (NaOH) = m (NaOH) / M (NaOH) = 10/40 = 0,25 моль.

Взаимодействие диоксида углерода с гидроксидом натрия, в зависимости от их пропорций, может протекать в соответствии с двумя различными уравнениями:

2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O (с избытком щелочи)

NaOH + CO 2 = NaHCO 3 (с избытком диоксида углерода)

Из представленных уравнений следует, что только средняя соль получается при соотношении n (NaOH) / n (CO 2) ≥2, и только кислая, при соотношении n (NaOH) / n (CO 2) ≤ 1.

По расчетам ν (CO 2)> ν (NaOH), следовательно:

n (NaOH) / n (CO 2) ≤ 1

Тех. взаимодействие углекислого газа с гидроксидом натрия происходит исключительно с образованием кислой соли, т.е. по уравнению:

NaOH + CO 2 = NaHCO 3 (III)

Расчет проводится на отсутствие щелочи. По уравнению реакции (III):

n (NaHCO 3) = n (NaOH) = 0,25 моль, следовательно:

м (NaHCO 3) = 0.25 моль ∙ 84 г / моль = 21 г.

Масса полученного раствора будет суммой массы раствора щелочи и массы поглощенного им углекислого газа.

Из уравнения реакции следует, что она прореагировала, т.е. абсорбировала только 0,25 моль CO 2 из 0,258 моль. Тогда масса абсорбированного CO 2 будет:

м (CO 2) = 0,25 моль ∙ 44 г / моль = 11 г.

Тогда масса раствора равна:

м (раствор) = м (раствор NaOH) + м (CO 2) = 100 г + 11 г = 111 г,

и массовая доля бикарбоната натрия в растворе, таким образом, будет равна:

ω (NaHCO 3) = 21 г / 111 г ∙ 100% ≈ 18.92%.

При сжигании 16,2 г органического вещества нециклической структуры было получено 26,88 л (н.у.) диоксида углерода и 16,2 г воды. Известно, что на 1 моль этого органического вещества в присутствии катализатора добавляется всего 1 моль воды, и это вещество не вступает в реакцию с аммиачным раствором оксида серебра.

Исходя из заданных условий задачи:

1) производить расчеты, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества;

2) запишите молекулярную формулу органического вещества;

3) составляют структурную формулу органического вещества, однозначно отражающую порядок связей атомов в его молекуле;

4) напишите уравнение реакции гидратации органического вещества.

Ответ:

Пояснение:

1) Для определения элементного состава рассчитываем количество веществ углекислого газа, воды и затем массы составляющих их элементов:

n (CO 2) = 26,88 л / 22,4 л / моль = 1,2 моль;

n (CO 2) = n (C) = 1,2 моль; m (C) = 1,2 моль ∙ 12 г / моль = 14,4 г.

n (H 2 O) = 16,2 г / 18 г / моль = 0,9 моль; n (H) = 0,9 моль * 2 = 1,8 моль; м (H) = 1,8 г.

м (орг.вещества) = m (C) + m (H) = 16,2 г, следовательно, в органическом веществе нет кислорода.

Общая формула органического соединения C x H y.

x: y = ν (C): ν (H) = 1,2: 1,8 = 1: 1,5 = 2: 3 = 4: 6

Таким образом, простейшая формула вещества — C 4 H 6. Истинная формула вещества может совпадать с простейшей или отличаться от нее в целое число раз. Те. быть, например, C 8 H 12, C 12 H 18 и т. д.

Условие гласит, что углеводород нециклический и одна из его молекул может присоединить только одну молекулу воды.Это возможно, если в структурной формуле вещества есть только одна кратная связь (двойная или тройная). Поскольку желаемый углеводород нециклический, очевидно, что одна кратная связь может быть только для вещества с формулой C 4 H 6. В случае других углеводородов с более высокой молекулярной массой количество кратных связей везде больше чем один. Таким образом, молекулярная формула вещества C 4 H 6 совпадает с простейшей.

2) Молекулярная формула органического вещества — C 4 H 6.

3) Из углеводородов алкины, в которых тройная связь расположена на конце молекулы, взаимодействуют с аммиачным раствором оксида серебра. Чтобы не происходило взаимодействия с аммиачным раствором оксида серебра, алкин состава C 4 H 6 должен иметь следующую структуру:

CH 3 -C≡C-CH 3

4) Гидратация алкинов происходит в присутствии солей двухвалентной ртути:

Единый государственный экзамен по химии — экзамен, который сдают выпускники, планирующие поступить в вуз на определенные специальности, связанные с данной дисциплиной.Химия не входит в список обязательных предметов, по статистике 1 из 10 выпускников изучает химию.

Выпускник получает 3 часа времени на тестирование и выполнение всех заданий — планирование и распределение времени для работы со всеми заданиями является важной задачей для испытуемого.
Обычно экзамен включает 35-40 заданий, которые разбиты на 2 логических блока.
Как и весь экзамен, тест по химии разделен на 2 логических блока: тестирование (выбор правильного варианта или вариантов из предложенных) и вопросы, требующие развернутых ответов.Это второй блок, который обычно занимает больше времени, поэтому испытуемому нужно рационально распределять время.

Главное — иметь надежные, глубокие теоретические знания, которые помогут вам успешно выполнять различные задания первого и второго блоков.
Чтобы планомерно прорабатывать все темы, нужно начинать подготовку заранее — шести месяцев может не хватить. Оптимальный вариант — начать обучение в 10 классе.
Определите наиболее проблемные для вас темы, чтобы, когда вы просите учителя или репетитора о помощи, вы знали, о чем спрашивать.
Научиться выполнять типовые для ЕГЭ по химии задания недостаточно для знания теории, необходимо довести навыки выполнения заданий и различных заданий до автоматизма.

Полезные советы: как сдать ЕГЭ по химии?

Самостоятельное обучение не всегда эффективно, поэтому стоит найти специалиста, к которому можно обратиться за помощью. Оптимальный вариант — профессиональный репетитор. Кроме того, не бойтесь задавать вопросы школьному учителю. Не пренебрегайте школьным обучением, внимательно выполняйте задания на уроках!
Есть подсказки по экзамену! Главное — научиться пользоваться этими источниками информации.У школьника есть таблица Менделеева, таблицы напряжений и растворимости металлов — это около 70% данных, которые помогут разобраться в различных задачах.

Как работать с таблицами? Главное — внимательно изучить особенности элементов, научиться «читать» таблицу. Основная информация об элементах: валентность, атомная структура, свойства, степень окисления.

Химия требует доскональных знаний математики — без этого будет сложно решать задачи.Обязательно повторите работу с процентами и пропорциями.
Выучите формулы, необходимые для решения химических задач.
Изучите теорию: пригодятся учебники, справочники, сборники задач.
Лучший способ закрепить теоретические задания — активно решать задания по химии. В сети вы можете решать в любом количестве, улучшать свои навыки решения задач разных типов и уровней сложности.
Спорные моменты в заданиях и ошибки рекомендуется разбирать и разбирать с помощью учителя или репетитора.

«Решу ЕГЭ по химии» — это возможность для каждого студента, который планирует сдать этот предмет, проверить уровень своих знаний, заполнить пробелы и в итоге — набрать высокий балл и поступить в вуз.

М .: 2017. — 120 с.

Типовые тестовые задания по химии содержат 10 вариантов наборов заданий, составленных с учетом всех особенностей и требований ЕГЭ 2017 года. Цель пособия — ознакомить читателей со структурой и содержанием экзамена 2017 года. ШМ по химии, степень сложности заданий.Сборник дает ответы на все варианты тестов и предлагает решения всех задач одного из вариантов. Кроме того, есть образцы форм, используемых на экзамене для записи ответов и решений. Автором заданий является ведущий ученый, педагог и методист, принимающий непосредственное участие в разработке контрольно-измерительных материалов экзамена … Пособие предназначено для учителей, готовящих к экзамену по химии школьников, а также старшеклассников. а выпускникам — для самоподготовки и самоконтроля.

Формат: pdf

Размер: 1.5 Мб

Часы, скачать: drive.google

СОДЕРЖАНИЕ
Предисловие 4
Рабочие инструкции 5
ВАРИАНТ 1 8
Часть 1 8
Часть 2, 15
ВАРИАНТ 2 17
Часть 1 17
Часть 2 24
ВАРИАНТ 3 26
Часть 1 26
Часть 2 33
ВАРИАНТ 4 35
Часть 1 35
Часть 2 41
ОПЦИЯ 5 43
Часть 1 43
Часть 2 49
ОПЦИЯ 6 51
Часть 1 51
Часть 2 57
ОПЦИЯ 7 59
Часть 1 59
Часть 2 65
ОПЦИЯ 8 67
Часть 1 67
Часть 2 73
ОПЦИЯ 9 75
Часть 1 75
Часть 2 81
ОПЦИЯ 10 83
Часть 1 83
Часть 2 89
ОТВЕТЫ И РЕШЕНИЯ 91
Ответы на задачи части 1 91
Решения и ответы на задачи части 2 93
Решение задач варианта 10 99
Часть 1 99
Часть 2 113

Настоящее учебное пособие представляет собой сборник заданий для подготовки к сдаче Единого государственного экзамена (ЕГЭ) по химии, который является выпускным экзаменом по химии. курс средней школы и вступительный экзамен в вуз.Структура пособия отражает действующие требования к порядку сдачи экзамена по химии, что позволит вам лучше подготовиться к новым формам выпускной аттестации и к поступлению в вузы.
Пособие состоит из 10 вариантов заданий, которые по форме и содержанию близки к демонстрационной версии ЕГЭ и не выходят за рамки содержания курса химии, нормативно определяемого Федеральным компонентом государственного общеобразовательного стандарта.Химия (приказ Минобрнауки № 1089 от 05.03.2004).
Уровень изложения содержания учебного материала в заданиях соотнесен с требованиями государственного стандарта подготовки выпускников средней (полной) школы по химии.
В контрольно-измерительных материалах ЕГЭ используются задания трех типов:
— задания базового уровня сложности с кратким ответом,
— задания повышенного уровня сложности с кратким ответом,
— задания высокого уровня. уровень сложности с подробным ответом.
Каждая версия экзаменационной работы построена по единому плану. Работа состоит из двух частей, в которых всего 34 задания. Часть 1 содержит 29 задач с кратким ответом, в том числе 20 задач базового уровня сложности и 9 задач повышенного уровня сложности. Часть 2 содержит 5 задач высокого уровня сложности с подробным ответом (задачи с номерами 30-34).
В задачах высокого уровня сложности текст решения записывается на специальной форме. Задания этого типа составляют основную часть письменной работы по химии на вступительных экзаменах в вуз.

Советы по экзамену по химии AP — студенты AP

Подготовка к экзамену

Настоятельно рекомендуется учиться вне класса. Начнем обзор в начале апреля. Используйте план обучения (предоставленный учителем или ваш собственный), чтобы сосредоточиться на концепциях и навыках, которые, скорее всего, будут проверяться. Если ваш учитель предлагает учебные занятия, приложите все усилия, чтобы их посещать. Рассмотрите возможность обучения в группах, чтобы обсудить сложные проблемы и / или концепции, и попросите своего учителя о помощи, когда у вас возникнут трудности.В ночь перед экзаменом обязательно запомните такие основы, как высыпание, здоровый завтрак и удобная и теплая одежда, соответствующая комнатным условиям.

Вопросы с множественным выбором

На экзамене AP Chemistry есть два типа вопросов с несколькими вариантами ответов: отдельные задания и наборы заданий. Дискретные задания представляют собой типичный отдельный тестовый вопрос, в котором предлагаются четыре варианта ответа A – D, из которых следует выбрать правильный ответ. Наборы заданий будут включать два или более тестовых вопроса, каждый с четырьмя вариантами ответа, A – D, на основе графика, эксперимента, набора данных или какого-либо другого стимула, данного в начале набора.

Pace Yourself

Помните, что у вас будет доступ как к Периодической таблице элементов AP, так и к таблице уравнений и констант AP Chemistry для всего экзамена.

Для равномерного темпа и максимального увеличения результатов попробуйте следующую стратегию:

Изучите каждый вопрос не более 40 секунд (в среднем некоторые из них занимают меньше времени, предоставляя больше времени другим, например, наборы предметов).
Быстро определите тему вопроса.Помните, что будут некоторые математические вопросы, но их решения будут основаны на основных вычислениях, округлении, оценке и приближении.
К концу 40 секунд либо:
1. Отметьте правильный ответ из одного из 4 вариантов ответа.
2. Отметьте «Y» рядом с вопросами о том, что вы знаете, как работать, но вам нужно больше времени.
3. Отметьте буквой «N» вопросы, которые вы не знаете, как работать.
Заставьте себя проходить 15 вопросов каждые 10 минут и полные 60 вопросов за 40 минут.
Теперь сделайте второй проход, концентрируясь только на вопросах «Y». Не тратьте время на вопросы «N». Если вы не знаете правильного ответа, посмотрите, позволит ли какой-то ключевой элемент знаний исключить 2 или 3 варианта. Завершите этот проход за 40 минут.
Теперь сделайте третий проход. Сосредоточьтесь только на вопросах «N». Попытайтесь исключить как минимум 2 варианта. Сделайте разумное предположение. Любые правильные «догадки» по этому проходу являются бонусными баллами. У вас всего 10 минут, так что рассчитывайте!
Постарайтесь ответить на все вопросы.Помните, что за угадывание не взимается штраф.

Вопросы с бесплатным ответом

На экзамене AP Chemistry есть два типа вопросов с бесплатными ответами; три длинных вопроса, состоящих из нескольких частей; и четыре коротких, одно / многочастных вопроса. Вопросы охватывают все шесть основных идей курса химии и будут относиться к экспериментальному дизайну, анализу лабораторных данных и наблюдений на предмет закономерностей или объяснений, анализа или создания атомных или молекулярных представлений для объяснения наблюдений, перевода между представлениями и следования логическому аналитическому пути. решать проблемы.Вам следует отвести примерно 10 минут на короткие вопросы и около 16 минут на длинные вопросы.

Сначала прочтите вопрос целиком

Прочтите все вопросы с бесплатными ответами до , прежде чем выполнит какую-либо работу. Уделите больше времени чтению и меньше — письму, чтобы убедиться, что вы действительно понимаете, о чем вас спрашивают. Хороший подход может заключаться в том, чтобы начать читать снизу и перечитывать до начала, чтобы получить общее представление о проблеме или вопросе.

Прочитать все части вопроса

Краткий и длинный вопросы AP Chemistry состоят из нескольких частей. Прочтите все части, прежде чем начать отвечать, и подумайте, как они могут быть связаны (иногда это не так). Если какая-либо часть просит вас ответить на вопрос, основанный на ваших результатах в предыдущих частях, обязательно используйте свои предыдущие результаты для ответа. Если вы не смогли выполнить одну из предыдущих частей, придумайте ответ и объясните, что вы бы сделали.

Максимальный кредит

Ответьте на заданный вопрос как можно более конкретно и кратко.Не просто переформулируйте вопрос.

Если ответ включает несколько вариантов, например «увеличивается, уменьшается или остается неизменным», убедитесь, что ваш ответ является одним из трех предложенных вариантов. Если вас попросят выбрать лучший ответ, сделайте единственный выбор и обоснуйте причины, по которым вы сделали этот выбор.

«Объясните или подтвердите свой прогноз» обычно означает, что правильный прогноз без объяснения не принесет балла. Убедитесь, что объяснение или оправдание выходит за рамки простого повторения информации, содержащейся в проблеме.

Если вас попросят провести сравнение, укажите обе возможности, а затем сделайте единственный выбор с сопроводительным обоснованием.

Помните, что вы можете получить частичный кредит. Ответьте на любую часть вопроса, о которой вы знаете.

Будьте ясны

Общайтесь четко и ясно. Расплывчатые, неясные и бессвязные ответы часто не позволяют определить, полностью ли учащиеся понимают химию, требуемую в вопросе.

Вы можете столкнуться с вопросами, которые звучат странно или незнакомо. Используйте имеющиеся у вас знания, чтобы попытаться определить правдоподобный подход. Ничто из того, что вы отложите, не принесет меньше кредита, чем пустая страница.

Помните, что читатели AP могут лучше всего поставить оценку экзамена, если вы будете писать разборчиво и использовать правильную грамматику.
Пишите карандашом или синими чернилами и не используйте ручки, которые легко размазываются. Запишите все ответы в выделенных местах вместо того, чтобы втиснуть слова между частями вопроса.

Избегайте расплывчатых обобщений при ответах на вопросы. Как можно чаще сообщайте подробности.

Не продолжайте писать дальнейшие объяснения после ответа на вопрос. Будет предоставлено гораздо больше места, чем вам нужно для ответа. Конечно, не паникуйте, потому что вы не использовали все отведенное место. Известно, что студенты противоречат самим себе, когда их ответы выходят за рамки требуемого ответа.

Будьте последовательны

Последовательность важна.Обдумайте свои предыдущие ответы: обязательно отвечайте на следующие связанные вопросы, основываясь на данных предыдущих ответах. Если следующие ответы не имеют смысла, пересмотрите свое первоначальное предложение.

Используйте правильные слова и символы

Используйте соответствующий научный язык при ответах на вопросы. Недопустимо называть атом «молекулой» или «ионом» или ссылаться на межмолекулярную силу как на «связь».

Знать правильные химические символы и обозначения (например,g., моль по сравнению с м по сравнению с M , k по сравнению с K , обозначение круглых скобок по сравнению со скобками, соответствующее использование надстрочных и подстрочных индексов и т. д.).

Понимание тенденций

Поймите, что ссылка на периодический тренд или идентификация заполненной оболочки или подоболочки не является объяснением различий в атомарных свойствах. Вы не получите никакого кредита, указав позицию на диаграмме, например, в этом ответе: «Na больше, потому что оно находится в левой части диаграммы» или «меньше, потому что оно находится на верхней позиции в своей группе.Уметь сослаться на основные физические принципы притяжения и отталкивания зарядов, часто описываемые с помощью эффективного ядерного заряда или количества оболочек, которые ответственны за эти свойства.

Понять силы

Связи между атомами в молекулах следует отличать от взаимодействий, которые удерживают молекулы притягивающимися друг к другу. Силы внутри молекулы (внутримолекулярные) отличаются от сил между молекулами (межмолекулярные).

Рассчитать точно

Поскольку калькулятор разрешен для всего раздела бесплатных ответов, ожидаются точные ответы. Ознакомьтесь с функциями вашего научного калькулятора, чтобы выбирать соответствующие кнопки калькулятора. Например, некоторые вычисления могут включать ввод чисел в экспоненциальной системе счисления, преобразование в обычные и натуральные логарифмы или из них и, возможно, процентов.

Помните, что у вас будет доступ как к Периодической таблице элементов AP, так и к листу уравнений и констант AP Chemistry.

Следите за ошибками по неосторожности; убедитесь, что числа, используемые для вычислений, — это числа, указанные в вопросе, уделяя особое внимание показателям степени, особенно знаку экспоненты.

Покажите свою работу даже для простых расчетов. Не давайте им просто цифры. Правильный ответ без подтверждающих данных часто не приносит всех возможных баллов.

Проверить «разумность» числовых ответов. (Нет отрицательных констант равновесия, температур Кельвина или энергий связи).

Помните, что если вы не можете решить более раннюю часть проблемы, вы все равно можете получить некоторую благодарность за более поздний раздел, показав, как вы могли бы использовать предыдущий ответ в последующих частях проблемы, даже если вы решите проблему путем правильной замены неверное или предполагаемое значение.

Понимание значимых цифр

Пересмотрите и последовательно применяйте правила для значащих цифр и избегайте округления до окончательного ответа. (Округлите вычисления до соответствующих значащих цифр в конце задачи.)

Используйте правильные единицы

При необходимости включите единицы в свои окончательные ответы. Если единицы не указаны, используйте наиболее удобные.

Правильно рисовать и маркировать графики

Любой график, который вас просят нарисовать, должен иметь четко обозначенные оси с соответствующими масштабами.

Ознакомьтесь с методами, используемыми для линеаризации данных, такими как использование натурального логарифма или обратной величины данных.

Вопросы лаборатории

Планирование эксперимента

В лабораторных вопросах никогда не указывайте, что вы будете измерять объемы с помощью реакционного сосуда, такого как химический стакан или колба Эрленмейера.Все измерения объема должны производиться на калиброванном приборе (мерный цилиндр, мерная колба, мерная пипетка и т. Д.).

Анализ ошибок

Признайте, что множество ошибок, подразумеваемых в каждом измерении, сделанном в лаборатории, будет влиять на окончательные расчетные ответы, и уметь описывать этот эффект в терминах увеличения, уменьшения или сохранения конечного результата.

Кривые титрования

Для полного понимания выделите важные области или точки на кривой титрования.Это начальный pH, буферная область, точка перегиба, точка эквивалентности, pH в точке эквивалентности и область, где pH стабилизируется в конце титрования. Четко различите конечную точку и точку эквивалентности на конкретных примерах из лаборатории (не только по определению). Также у вас будет возможность сравнивать концентрации видов в каждой точке и регионе.

Ошибка в процентах

Различайте разные типы процентов: процент ошибки, процент выхода и процент компонента.

Глаголы задач

Обратите особое внимание на глаголы-задачи, используемые в вопросах с бесплатными ответами. Каждый из них предлагает вам заполнить определенный тип ответа. Вот глаголы задач, которые вы увидите на экзамене:

Calculate: Выполните математические действия, чтобы прийти к окончательному ответу, включая алгебраические выражения, правильно подставленные числа и правильную маркировку единиц и значащих цифр.
Описание: Укажите соответствующие характеристики указанной темы.
Определить: Принять решение или прийти к выводу после рассуждений, наблюдений или применения математических процедур (вычислений).
Оценка: Примерно рассчитайте числовые величины, значения (больше, равные, меньше) или знаки (отрицательные, положительные) величин на основе экспериментальных данных или предоставленных данных.
Объясните: Предоставьте информацию о том, как и почему возникают отношения, процесс, модель, положение, ситуация или результат, используя доказательства и / или аргументы в поддержку или квалификацию претензии.Объяснение «как» обычно требует анализа отношений, процесса, модели, положения, ситуации или результата; в то время как объяснение «почему» обычно требует анализа мотиваций или причин отношений, процесса, модели, положения, ситуации или результата. Также формулируется как «Назовите одну причину».
Определить / указать / обвести: Укажите или предоставьте информацию по указанной теме словами или обведя данную информацию в кружок. Также формулируется как «что есть?» Или «что?» или другие вопросительные слова.
Обоснование: Предоставьте доказательства для поддержки, уточнения или защиты иска и / или объясните, как эти доказательства подтверждают или квалифицируют иск.
Сделайте претензию: Сделайте утверждение, основанное на доказательствах или знаниях.
Предсказать / Сделать прогноз: Предсказать причины или последствия изменения или нарушения одного или нескольких компонентов во взаимосвязи, паттерне, процессе или системе.
Представьте / Нарисуйте / Напишите уравнение / Заполните диаграмму: Используйте соответствующие графики, символы, слова и / или модели для описания явлений, характеристик и / или отношений.

Страница не найдена — CCHS

Как мой ребенок добирается из аэропорта до католической средней школы Камдена?

Католическая средняя школа Камдена (CCHS) расположена примерно в 25 минутах езды от международного аэропорта Филадельфии (PHL), Филадельфия, штат Пенсильвания. Персонал нашего общежития предоставит студентам транспорт до международного аэропорта Филадельфии и обратно по прибытии студента в начале учебного года и отбытии в конце учебного года, а также до и после рождественских и пасхальных каникул.В других случаях сотрудники помогут студентам организовать транспорт в / из аэропорта.

Кто организует перелет моего ребенка домой и обратно?

CCHS не предоставляет туристических услуг. Родители, ваш ребенок или назначенный опекун должны покупать билеты на рейсы. Студенты несут ответственность за подробности поездки и даты заезда и выезда.

Кому мне следует связаться с моей туристической информацией?

Как только ваш сын / дочь получит студенческую визу и забронирует авиабилеты, отправьте электронное письмо с информацией о рейсе и маршруте Дайан Кроуэлл на адрес [email protected]. Убедитесь, что конечный пункт назначения вашего ребенка — международный аэропорт Филадельфии (PHL), Филадельфия, Пенсильвания, США. Мы будем рады приветствовать вашего ребенка, отвезти его / ее в общежитие Nazareth House , поселить его / ее, убедиться, что у него / нее есть то, что ему / ей нужно, и предоставим ему / ей подробную информацию. нужно подготовиться к ориентации и учебному году.

Где находится общежитие?

иностранных студентов, проживающих в кампусе, живут в Назарет Хаус.Это недавно отремонтированное просторное здание находится всего в нескольких шагах от главного здания школы. Nazareth House обеспечивает комфортную среду обитания, которая позволяет студентам быстро и легко получить доступ к своим классам, библиотеке, местам отдыха, спортивным площадкам и административным помещениям.

Бывают ли моменты, когда моему ребенку необходимо покинуть общежитие?

Общежитие Nazareth House закрыто во время школьных каникул (Рождество и Пасха), и жильцам не разрешается оставаться в своих комнатах, пока общежитие закрыто.Студентам не нужно выносить свои вещи из комнаты на рождественские и пасхальные каникулы, но они не могут оставлять личные вещи в своей комнате во время летних каникул.

Доступно хранение личных вещей в летний период; однако за хранение приходится платить.

Где мой ребенок будет есть?

Студенты будут завтракать и ужинать в столовой Назаретского дома в будние и выходные дни. В школьные дни студенты обедают в школьной столовой.

Насколько велики общежития?

Большинство комнат рассчитаны на трех студентов. Все комнаты общие. Фактические размеры комнат различаются, но в них есть кровать для каждого студента, шкаф, комод и письменный стол. Помните об этом, собирая для ребенка вещи и не пересылайте слишком много вещей.

Может ли мой ребенок привезти с собой телевизор, музыкальный плеер или кухонные принадлежности?

Разрешен только музыкальный проигрыватель, и в нем должны быть наушники, чтобы он не мешал другим студентам в общежитии.В комнате отдыха для студентов предусмотрены телевизоры. Горячие горшки, рисоварки, нагревательные тарелки или чайники запрещены , и их нельзя приносить в школу вместе с учениками. В столовой есть горячая вода.

Какая одежда и личные вещи требуются школе?

Официальный дресс-код в школе указан в Справочнике для учащихся, который предоставляется на сайте Orientation. Студенты будут иметь возможность приобрести форму во время ориентации.

Что моему ребенку следует взять с собой из дома? Одежда? Школьные принадлежности?

Персонал Tha Nazareth House организует доставку студентов за покупками во время ориентации, чтобы получить все необходимые личные вещи. В течение учебного года походы по магазинам будут проходить раз в две недели; студенты приглашаются к участию в этих поездках по мере необходимости. Однако для начала студенты должны принести следующие документы:

Предметы личной гигиены (дезодорант, бритва, зубная щетка / паста, расческа / щетка, мыло или гель для душа, шампунь, обувь для душа / шлепанцы и любые другие средства личной гигиены.
Полотенца
Одежда (повседневная / удобная одежда, нижнее белье, носки, обувь (платье, повседневная, кроссовки), тапочки или домашняя обувь, пижамы / халаты, одежда для официальных мероприятий.
Ноутбук / планшет (не обязательно, но настоятельно рекомендуется)

Постельное белье — Студентам будет предоставлен 1 комплект простыней (двойного размера), одеяло или одеяло / стеганое одеяло). У студентов будет возможность приобрести другие предметы по прибытии в кампус.

Кто стирает моего ребенка?

Ваш ребенок будет стирать белье в стиральных машинах, имеющихся в здании Nazareth House.

Какая сейчас погода?

Летняя погода в Черри-Хилл, штат Нью-Джерси, с июня по сентябрь жаркая и влажная, а июль и август — самые жаркие месяцы в году. Зима холодная, причем самые холодные месяцы в году — январь и февраль. Температура может опускаться ниже нуля, а зимой может быть снег. Климат весной и осенью приятный, с теплой погодой днем и более прохладными ночами.

Как мой ребенок может заказывать учебники?

Учебники заказываются летом и раздаются учащимся во время ориентации.Стоимость учебников включена в стоимость обучения.

Есть ли способ узнать, какие оценки получает мой ребенок?

Renweb — это веб-сайт, который мы используем, чтобы помочь вам следить за успехами вашего ребенка. Вам понадобится имя пользователя и пароль, которые будут переданы вам или назначенному опекуну. Оценки публикуются часто и отражают домашнее задание, тесты, участие в классе и результаты тестов вашего ребенка.

Ваш ребенок должен участвовать как минимум в двух внеклассных мероприятиях.Деятельность не обязательно должна быть спортом. Есть много клубов, которые соответствуют большинству интересов. Участие в этих клубах и спортивных командах предоставит вашему ребенку возможность научиться спортивному мастерству, сотрудничеству, тимбилдингу и общению.

% PDF-1.6 % 2994 0 объект > / Метаданные 3191 0 R / OCProperties> / OCGs [2996 0 R 3026 0 R] >> / Outlines 74 0 R / PageLabels 117 0 R / PageLayout / OneColumn / Pages 119 0 R / PieceInfo >>> / StructTreeRoot 122 0 R / Тип / Каталог >> эндобдж 2995 0 объект > / Шрифт >>> / Поля 83 0 R >> эндобдж 3191 0 объект > поток application / pdf2013-04-16T05: 01: 17.495-04: 00приложение / pdf конечный поток эндобдж 74 0 объект > эндобдж 117 0 объект > эндобдж 119 0 объект > эндобдж 122 0 объект > эндобдж 125 0 объект > эндобдж 123 0 объект > эндобдж 124 0 объект > эндобдж 146 0 объект [2940 0 R 2941 0 R 2942 0 R 2943 0 R 2944 0 R 2945 0 R 2946 0 R 2947 0 R 2948 0 R 2949 0 R 2950 0 R 2951 0 R 2952 0 R 2953 0 R 2954 0 R 2955 0 R 2956 0 R 2957 0 R 2958 0 R 2959 0 R 2960 0 R 2961 0 R 2962 0 R 2963 0 R 2964 0 R 2965 0 R 2966 0 R 2967 0 R 2968 0 R 2969 0 R 2970 0 R 2971 0 R 2972 0 R 2973 0 R 2974 0 R 2975 0 R 2976 0 R 2977 0 R 2978 0 R 2979 0 R 2980 0 R 2981 0 R 2982 0 R 2983 0 R] эндобдж 147 0 объект [2266 0 R 2267 0 R 2268 0 R 2269 0 R 2270 0 R 2271 0 R 2272 0 R 2273 0 R 2274 0 R 2275 0 R 2276 0 R 2277 0 R 2278 0 R 2279 0 R 2280 0 R 2281 0 R 2282 0 R 2283 0 R 2284 0 R 2285 0 R 2286 0 R 2287 0 R 2288 0 R 2289 0 R 2290 0 R 2291 0 R 2292 0 R 2293 0 R 2294 0 R 2295 0 R 2296 0 R 2297 0 R 2298 0 R 2299 0 R 2300 0 R 2301 0 R 2302 0 R 2303 0 R 2304 0 R 2305 0 R 2306 0 R 2307 0 R 2308 0 R 2309 0 R 2310 0 R 2311 0 R 2312 0 R 2313 0 R 2314 0 R 2315 0 R 2316 0 R 2317 0 R 2318 0 R 2319 0 R 2320 0 R 2321 0 R 2322 0 R 2322 0 R 2322 0 R 2322 0 R 2322 0 R 2321 0 R 2323 0 R 2323 0 R 2323 0 R 2323 0 R 2323 0 R 2323 0 R 2323 0 R 2323 0 R 2323 0 R 2323 0 R 2323 0 R 2323 0 R 2323 0 R 2323 0 R 2321 0 R 2324 0 R 2324 0 R 2324 0 R 2324 0 R 2324 0 R 2324 0 R 2324 0 R 2324 0 R 2324 0 R 2324 0 R 2324 0 R 2324 0 R 2324 0 R 2324 0 R 2324 0 R 2324 0 R 2321 0 R 2321 0 R 2321 0 R 2325 0 R 2326 0 R 2327 0 R 2328 0 2329 0 R 2330 0 R 2331 0 R 2332 0 R 2333 0 R 2334 0 R 2335 0 R 2336 0 R 2337 0 R 2338 0 R 2339 0 R 2340 0 R 2341 0 R 2342 0 R 2343 0 R 2344 0 R 2345 0 R 2346 0 R 2347 0 R 2348 0 R 2349 0 R 2350 0 R 2351 0 R 2352 0 R 2353 0 R 2354 0 R 2355 0 R 2356 0 R 2357 0 R 2358 0 R 2359 0 R 2360 0 R 2361 0 R 2362 0 R 2363 0 R 2364 0 R 2365 0 R 2366 0 R 2367 0 R 2368 0 R 2369 0 R 2370 0 R 2371 0 R 2372 0 R 2373 0 R 2374 0 R 2375 0 R 2376 0 R 2377 0 R 2378 0 R 2379 0 R 2380 0 R 2381 0 R 2382 0 R 2383 0 R 2384 0 R 2385 0 R 2386 0 R 2387 0 R 2388 0 R 2389 0 R 2390 0 R 2391 0 R 2392 0 R 2393 0 R 2394 0 R 2395 0 R 2396 0 R 2397 0 R 2398 0 R 2399 0 R 2400 0 R 2401 0 R 2402 0 R 2403 0 R 2404 0 R 2405 0 R 2406 0 2407 0 R 2408 0 R 2409 0 R 2410 0 R 2411 0 R 2412 0 R 2413 0 R 2414 0 R 2415 0 R 2416 0 R 2417 0 R 2418 0 R 2419 0 R 2420 0 R 2421 0 R 2422 0 R 2423 0 R 2424 0 R 2425 0 R 2426 0 R 2427 0 R 2428 0 R 2429 0 R 2430 0 R 2431 0 R 2432 0 R 2433 0 R 2434 0 R 2435 0 R 2436 0 R 2437 0 R 2438 0 R 2439 0 R 2440 0 R 2441 0 R 2442 0 R 2443 0 R 2444 0 R 2445 0 R 2446 0 R 2447 0 R 2448 0 R 2449 0 R 2450 0 R 2 451 0 R 2452 0 R 2453 0 R 2454 0 R 2455 0 R 2456 0 R 2457 0 R 2458 0 R 2459 0 R 2460 0 R 2461 0 R 2462 0 R 2463 0 R 2464 0 R 2465 0 R 2466 0 R 2467 0 R 2468 0 R 2469 0 R 2470 0 R 2471 0 R 2472 0 R 2473 0 R 2474 0 R 2475 0 R 2476 0 R 2477 0 R 2478 0 R 2479 0 R 2480 0 R 2481 0 R 2482 0 R 2483 0 R 2484 0 R 2485 0 R 2486 0 R 2487 0 R 2488 0 R 2489 0 R 2490 0 R 2491 0 R 2492 0 R 2493 0 R 2494 0 R 2495 0 R 2496 0 R 2497 0 R 2498 0 R 2499 0 R 2500 0 R 2501 0 R 2502 0 R 2503 0 R 2504 0 R 2505 0 R 2506 0 R 2507 0 R 2508 0 R 2509 0 R 2510 0 R 2511 0 R 2512 0 R 2513 0 R 2514 0 R 2515 0 R 2516 0 R 2517 0 R 2518 0 R 2519 0 R 2520 0 R 2521 0 R 2522 0 R 2523 0 R 2524 0 R 2525 0 R 2526 0 R 2527 0 R 2528 0 R 2529 0 R 2530 0 R 2531 0 R 2532 0 R 2533 0 R 2534 0 R 2535 0 R 2536 0 R 2537 0 R 2538 0 R 2539 0 R 2540 0 R 2541 0 R 2542 0 R 2543 0 R 2544 0 R 2545 0 R 2546 0 R 2547 0 R 2548 0 R 2549 0 R 2550 0 R 2551 0 справа 2552 0 справа 2553 0 справа 2554 0 справа 2555 0 справа 2556 0 справа 2557 0 справа 2558 0 справа 2559 0 справа 2560 0 справа 2561 0 справа 25 62 0 R 2563 0 R 2564 0 R 2565 0 R 2566 0 R 2567 0 R 2568 0 R 2569 0 R 2570 0 R 2571 0 R 2572 0 R 2573 0 R 2574 0 R 2575 0 R 2576 0 R 2577 0 R 2578 0 2579 р 2580 0 р 2581 0 р 2582 0 2583 р 2584 0 р 2585 0 р 2586 0 р 2587 0 р 2588 0 р 2589 0 р 2590 0 р 2591 0 р 2592 0 р 2593 0 р 2594 0 р 2595 0 R 2596 0 R 2597 0 R 2598 0 R 2599 0 R 2600 0 R 2601 0 R 2602 0 R 2603 0 R 2604 0 R 2605 0 R 2606 0 R 2607 0 R 2608 0 R 2609 0 R 2610 0 R 2611 0 R 2612 0 R 2613 0 R 2614 0 R 2615 0 R 2616 0 R 2617 0 R 2618 0 R 2619 0 R 2620 0 R 2621 0 R 2622 0 R 2623 0 R 2624 0 R 2625 0 R 2626 0 R 2627 0 R 2628 0 2629 0 право 2630 0 право 2631 0 право 2632 0 право 2633 0 право 2634 0 право 2635 0 право 2636 0 право 2637 0 право 2638 0 право 2639 0 право 2640 0 право 2641 0 право 2642 0 право 2643 0 право 2644 0 право 2645 0 R 2646 0 R 2647 0 R 2648 0 R 2649 0 R 2650 0 R 2651 0 R 2652 0 R 2653 0 R 2654 0 R 2655 0 R 2656 0 R 2657 0 R 2658 0 R 2659 0 R 2660 0 R 2661 0 R 2662 0 R 2663 0 R 2664 0 R 2665 0 R 2666 0 R 2667 0 R 2668 0 R 2669 0 R 2670 0 R 2671 0 R 2672 0 R 267 3 0 R 2674 0 R 2675 0 R 2676 0 R 2677 0 R 2678 0 R 2679 0 R 2680 0 R 2681 0 R 2682 0 R 2683 0 R 2684 0 R 2685 0 R 2686 0 R 2687 0 R 2688 0 R 2689 0 2690 р 2691 0 р 2692 0 р 2693 0 р 2694 0 р 2695 0 р 2696 0 р 2697 0 р 2698 0 р 2699 0 р 2700 0 р 2701 0 р 2702 0 р 2703 0 р 2704 0 р 2705 0 р 2706 0 R 2707 0 R 2708 0 R 2709 0 R 2710 0 R 2711 0 R 2712 0 R 2713 0 R 2714 0 R 2715 0 R 2716 0 R 2717 0 R 2718 0 R 2719 0 R 2720 0 R 2721 0 R 2722 0 R 2723 0 R 2724 0 R 2725 0 R 2726 0 R 2727 0 R 2728 0 R 2729 0 R] эндобдж 148 0 объект [2251 0 R 2252 0 R 2253 0 R 2253 0 R 2254 0 R 2255 0 R 2255 0 R 2256 0 R 2257 0 R 2257 0 R 2228 0 R 2227 0 R 2224 0 R 2222 0 R 2219 0 R 2217 0 R 2214 0 R 2212 0 R 2209 0 R 2206 0 R 1659 0 R 2195 0 R 2194 0 R 2191 0 R 2189 0 R 2188 0 R 2187 0 R 2182 0 R 2180 0 R 2179 0 R 2178 0 R 1661 0 R 2166 0 R 2165 0 R 2162 0 R 2160 0 R 2159 0 R 2158 0 R 2157 0 R 2156 0 R 2155 0 R 2154 0 R 1663 0 R 2139 0 R 2137 0 R 2138 0 R 2134 0 R 2132 0 R 2131 0 R 2130 0 R 2129 0 R 2128 0 R 2127 0 R 2126 0 R 1665 0 R 2111 0 R 2110 0 R 2107 0 R 2105 0 R 2102 0 R 2100 0 R 2097 0 R 2095 0 R 2092 0 R 2089 0 R 1667 0 R 1668 0 R 1669 0 R 1670 0 R 1671 0 R 1672 0 R 1673 0 R 1674 0 R 1675 0 R 1676 0 R 1677 0 R 1678 0 R 1679 0 R 2078 0 R 2073 0 R 2074 0 R 2076 0 R 2076 0 R 2076 0 R 2074 0 R 2075 0 R 2070 0 R 2068 0 R 2065 0 R 2063 0 R 2060 0 R 2058 0 R 2055 0 R 2052 0 R 1681 0 R 2041 0 R 2040 0 R 2037 0 R 2035 0 R 2034 0 2033 0 R 2028 0 R 2026 0 R 2025 0 R 2024 0 R 1683 0 R 2012 0 R 2011 0 R 2008 0 R 2006 0 R 2005 0 R 2004 0 R 2003 0 R 2002 0 R 2001 0 R 2000 0 R 1685 0 R 1985 0 R 1984 0 R 1981 0 R 1979 0 R 1978 0 R 1977 0 R 1972 0 R 1970 0 R 1969 0 R 1968 0 R 1687 0 1688 рэнд 0 р] эндобдж 149 0 объект [1481 0 R 1482 0 R 1483 0 R 1484 0 R 1485 0 R 1486 0 R 1487 0 R 1488 0 R 1489 0 R 1490 0 R 1491 0 R 1492 0 R 1493 0 R 1494 0 R 1495 0 R 1496 0 R 1497 0 R 1498 0 R 1499 0 R 1500 0 R 1501 0 R 1502 0 R 1503 0 R 1504 0 R 1505 0 R 1506 0 R 1507 0 R 1508 0 R 1509 0 R 1510 0 R 1511 0 R 1512 0 R 1513 0 R 1514 0 R 1515 0 R 1516 0 R 1517 0 R 1518 0 R 1519 0 R 1520 0 R 1521 0 R 1522 0 R 1523 0 R 1524 0 R 1525 0 R 1526 0 R 1527 0 R 1528 0 R 1529 0 R 1530 0 R 1531 0 R 1532 0 R 1533 0 R 1534 0 R 1535 0 R 1536 0 R 1537 0 R 1538 0 R 1539 0 R 1540 0 R 1541 0 R 1542 0 R 1543 0 R 1544 0 R 1545 0 R 1546 0 R 1547 0 R 1548 0 R 1549 0 R 1550 0 R 1551 0 R 1552 0 R 1553 0 R 1554 0 R 1555 0 R 1556 0 R 1557 0 R 1558 0 R 1559 0 R 1560 0 R 1561 0 R 1562 0 R 1563 0 R 1564 0 R 1565 0 R 1566 0 R 1567 0 R 1568 0 R 1569 0 R 1570 0 R 1571 0 R 1572 0 R 1573 0 R 1574 0 R 1575 0 R 1576 0 R 1577 0 R 1578 0 R 1579 0 R 1580 0 1581 0 R 1582 0 R 1583 0 R 1584 0 R 1585 0 R 1586 0 R 1587 0 R 1588 0 R 1589 0 R 1590 0 R 1591 0 R 1592 0 R 1593 0 R 1594 0 R 1595 0 R 1596 0 R 1597 0 R 1598 0 R 1599 0 R 1600 0 R 1601 0 R 1602 0 R 1603 0 R 1604 0 R 1605 0 R 1606 0 R 1607 0 R 1608 0 1609 0 Прав 1610 0 Прав 1611 0 Прав 1612 0 Прав 1613 0 1614 0 Прав 1615 0 1616 0 Прав 1617 0 Прав 1618 0 Прав 1619 0 Прав 1620 0 Прав 1621 0 Прав 1622 0 Прав 1623 0 1624 0 Прав 1625 0 R 1626 0 R 1627 0 R 1628 0 R 1629 0 R 1630 0 R 1631 0 R 1632 0 R 1633 0 R 1634 0 R 1635 0 R 1636 0 R 1637 0 R 1638 0 R 1639 0 R 1640 0 R 1641 0 R 1642 0 R 1643 0 R 1644 0 R 1645 0 R 1646 0 R 1647 0 R 1648 0 R 1649 0 R 1650 0 R 1651 0 R] эндобдж 150 0 объект [1117 0 R 1118 0 R 1119 0 R 1120 0 R 1121 0 R 1122 0 R 1123 0 R 1124 0 R 1125 0 R 1126 0 R 1127 0 R 1128 0 R 1129 0 R 1130 0 R 1130 0 R 1131 0 R 1132 0 R 1133 0 R 1134 0 R 1135 0 R 1136 0 R 1137 0 R 1138 0 R 1139 0 R 1140 0 R 1141 0 R 1142 0 R 1143 0 R 1144 0 R 1145 0 R 1146 0 R 1147 0 R 1148 0 R 1149 0 R 1150 0 R 1151 0 R 1152 0 R 1153 0 R 1154 0 R 1155 0 R 1156 0 R 1157 0 R 1158 0 R 1159 0 R 1160 0 R 1161 0 R 1162 0 R 1163 0 R 1164 0 R 1165 0 R 1166 0 R 1167 0 R 1168 0 R 1169 0 R 1170 0 R 1171 0 R 1172 0 R 1173 0 R 1174 0 R 1175 0 R 1176 0 R 1177 0 R 1178 0 R 1179 0 R 1180 0 R 1181 0 R 1182 0 R 1183 0 R 1184 0 R 1185 0 R 1186 0 R 1187 0 R 1188 0 R 1189 0 R 1190 0 R 1191 0 R 1192 0 R 1193 0 R 1194 0 R 1195 0 R 1196 0 R 1197 0 R 1198 0 R 1199 0 R 1200 0 R 1201 0 R 1202 0 R 1203 0 R 1204 0 R 1205 0 R 1206 0 R 1207 0 R 1206 0 R 1208 0 R 1209 0 R 1210 0 R 1211 0 R 1212 0 R 1212 0 R 1210 0 1213 0 справа 1214 0 справа 1215 0 справа 1216 0 справа 1216 0 справа 1214 0 справа 1217 0 справа 1218 0 справа 1219 0 справа 1220 0 справа 1220 0 справа 1218 0 R 1221 0 R 1222 0 R 1223 0 R 1224 0 R 1224 0 R 1222 0 R 1225 0 R 1226 0 R 1227 0 R 1228 0 R 1229 0 R 1228 0 R 1230 0 R 1231 0 R 1232 0 R 1233 0 R 1234 0 R 1235 0 R 1236 0 R 1237 0 R 1238 0 R 1239 0 R 1240 0 R 1241 0 R 1242 0 R 1243 0 R 1244 0 R 1245 0 R 1246 0 R 1247 0 R 1248 0 R 1249 0 R 1250 0 R 1251 0 R] эндобдж 151 0 объект [1113 0 R 1112 0 R 1109 0 R 1107 0 R 1104 0 R 1102 0 R 1099 0 R 1097 0 R 1094 0 R 1091 0 R 204 0 R 1080 0 R 1078 0 R 1079 0 R 1075 0 R 1073 0 R 1072 0 R 1071 0 R 1066 0 R 1064 0 R 1063 0 R 1062 0 R 206 0 R 1050 0 R 1049 0 R 1046 0 R 1044 0 R 1043 0 R 1042 0 R 1037 0 R 1035 0 R 1034 0 R 1033 0 R 208 0 R 1021 0 R 1020 0 R 1017 0 R 1015 0 R 1012 0 R 1010 0 R 1007 0 R 1005 0 R 1002 0 R 999 0 R 210 0 R 988 0 R 980 0 R 981 0 R 982 0 R 983 0 984 0 R 985 0 R 986 0 R 987 0 R 977 0 R 975 0 R 974 0 R 973 0 R 968 0 R 966 0 R 965 0 R 964 0 R 212 0 R 952 0 R 951 0 R 948 0 R 946 0 R 945 0 R 944 0 R 939 0 R 937 0 R 936 0 R 935 0 R 214 0 R 923 0 R 922 0 R 919 0 R 917 0 R 916 0 R 915 0 R 910 0 R 908 0 R 907 0 R 906 0 R 216 0 R 217 0 R 218 0 R 894 0 R 891 0 R 892 0 R 893 0 R 888 0 R 886 0 R 883 0 R 881 0 R 878 0 R 876 0 R 873 0 R 870 0 R 220 0 859 0 R 858 0 R 855 0 R 853 0 R 852 0 R 851 0 R 846 0 R 844 0 R 843 0 R 842 0 R 222 0 R 830 0 R 829 0 R 826 0 R 824 0 R 823 0 R 822 0 Прав 821 0 Прав 820 0 Прав 819 0 Прав 818 0 R 224 0 R 803 0 R 802 0 R 799 0 R 797 0 R 796 0 R 795 0 R 790 0 R 788 0 R 787 0 R 786 0 R 226 0 R 774 0 R 773 0 R 770 0 R 768 0 R 767 0 R 766 0 R 765 0 R 764 0 R 763 0 R 762 0 R 228 0 R 747 0 R 745 0 R 746 0 R 742 0 R 740 0 R 739 0 R 738 0 R 733 0 R 731 0 R 730 0 R 729 0 R 230 0 R 717 0 R 716 0 R 713 0 R 711 0 R 710 0 R 709 0 R 704 0 R 702 0 R 701 0 R 700 0 R 232 0 R 688 0 R 682 0 R 684 0 R 685 0 R 683 0 R 679 0 R 676 0 R 675 0 R 674 0 R 671 0 R 672 0 R 666 0 R 662 0 R 663 0 R 661 0 R 658 0 R 659 0 R 234 0 R 235 0 R] эндобдж 152 0 объект [646 0 R 645 0 R 642 0 R 640 0 R 639 0 R 638 0 R 637 0 R 636 0 R 635 0 R 634 0 R 237 0 R 619 0 R 618 0 R 615 0 R 613 0 R 612 0 R 611 0 R 610 0 R 609 0 R 608 0 R 607 0 R 239 0 R 592 0 R 591 0 R 588 0 R 586 0 R 585 0 R 584 0 R 583 0 R 582 0 R 581 0 R 580 0 R 241 0 R 565 0 R 557 0 R 558 0 R 559 0 R 563 0 R 559 0 R 560 0 R 561 0 R 560 0 R 554 0 R 552 0 R 551 0 R 550 0 R 549 0 R 548 0 R 547 0 R 546 0 243 0 R 531 0 R 530 0 R 527 0 R 525 0 R 522 0 R 520 0 R 517 0 R 515 0 R 512 0 R 509 0 R 245 0 R 498 0 R 497 0 R 494 0 R 492 0 R 491 0 R 490 0 R 489 0 R 488 0 R 487 0 R 486 0 R 247 0 R 471 0 R 466 0 R 467 0 R 468 0 R 469 0 R 470 0 R 463 0 R 461 0 R 460 0 R 459 0 R 454 0 R 452 0 R 451 0 R 450 0 R 249 0 R 438 0 R 437 0 R 434 0 R 432 0 R 431 0 R 430 0 R 429 0 R 428 0 R 427 0 R 426 0 R 251 0 R 411 0 410 0 R 407 0 R 405 0 R 404 0 R 403 0 R 402 0 R 401 0 R 400 0 R 399 0 R 253 0 R 384 0 R 382 0 R 383 0 R 379 0 R 377 0 R 376 0 R 375 0 R 370 0 R 368 0 R 367 0 R 366 0 R 255 0 R 256 0 R 354 0 R 353 0 R 350 0 R 348 0 R 347 0 R 346 0 R 341 0 R 339 0 R 338 0 R 337 0 R 258 0 R 325 0 R 324 0 R 321 0 R 319 0 R 318 0 R 317 0 R 312 0 R 310 0 R 309 0 R 308 0 R 260 0 R 261 0 R 262 0 R 263 0 R 264 0 R 265 0 R 266 0 R 267 0 R 268 0 R 269 0 R 270 0 R 271 0 R 272 0 R 273 0 R 274 0 275 р. 276 0 р. 277 0 р. 278 0 р. 279 0 р. 280 0 р. 281 0 р. 282 0 р. 283 0 р. 284 0 р. 285 0 р. 286 0 р. 287 0 р. 288 0 р. 289 0 р. 290 0 р. 291 0 R 292 0 R 293 0 R 294 0 R 295 0 R 296 0 R 297 0 R 298 0 R] эндобдж 153 0 объект [154 0 R 155 0 R 156 0 R 157 0 R 158 0 R 159 0 R 160 0 R 161 0 R 162 0 R 163 0 R 164 0 R 165 0 R 166 0 R 167 0 R 168 0 R 169 0 R 170 0 R 171 0 R 172 0 R 173 0 R 174 0 R 175 0 R 176 0 R 177 0 R 178 0 R 179 0 R 180 0 R 181 0 R 182 0 R 183 0 R 184 0 R 185 0 R 186 0 R 187 0 R 188 0 R 189 0 R 190 0 R 191 0 R 192 0 R 193 0 R 194 0 R 195 0 R 196 0 R 197 0 R 198 0 R] эндобдж 3042 0 объект > эндобдж 3044 0 объект > эндобдж 3046 0 объект > эндобдж 3048 0 объект > эндобдж 3050 0 объект > эндобдж 3052 0 объект > эндобдж 3056 0 объект > эндобдж 3058 0 объект > эндобдж 3060 0 объект > эндобдж 3062 0 объект > эндобдж 3064 0 объект > эндобдж 3066 0 объект > эндобдж 3068 0 объект > эндобдж 3070 0 объект > эндобдж 3072 0 объект > эндобдж 3074 0 объект > эндобдж 3076 0 объект > эндобдж 3078 0 объект > эндобдж 3080 0 объект > эндобдж 3082 0 объект > эндобдж 3084 0 объект > эндобдж 3086 0 объект > эндобдж 3088 0 объект > эндобдж 3090 0 объект > эндобдж 3092 0 объект > эндобдж 3094 0 объект > эндобдж 3096 0 объект > эндобдж 3098 0 объект > эндобдж 3100 0 объект > эндобдж 3102 0 объект > эндобдж 3104 0 объект > эндобдж 3106 0 объект > эндобдж 3108 0 объект > эндобдж 3110 0 объект > эндобдж 3112 0 объект > эндобдж 3114 0 объект > эндобдж 3116 0 объект > эндобдж 3118 0 объект > эндобдж 3120 0 объект > эндобдж 3122 0 объект > эндобдж 3124 0 объект > эндобдж 3126 0 объект > эндобдж 3128 0 объект > эндобдж 3130 0 объект > эндобдж 3132 0 объект > эндобдж 3134 0 объект > эндобдж 3136 0 объект > эндобдж 3138 0 объект > эндобдж 3140 0 объект > эндобдж 3142 0 объект > эндобдж 3144 0 объект > эндобдж 3146 0 объект > эндобдж 3148 0 объект > эндобдж 3150 0 объект > эндобдж 3152 0 объект > эндобдж 3154 0 объект > эндобдж 3156 0 объект > эндобдж 3158 0 объект > эндобдж 3160 0 объект > эндобдж 3162 0 объект > эндобдж 3164 0 объект > эндобдж 3166 0 объект > эндобдж 3168 0 объект > эндобдж 3170 0 объект > эндобдж 3172 0 объект > эндобдж 3174 0 объект > эндобдж 3176 0 объект > эндобдж 3178 0 объект > эндобдж 3180 0 объект > эндобдж 3182 0 объект > эндобдж 3185 0 объект > эндобдж 3186 0 объект > эндобдж 3184 0 объект > эндобдж 3023 0 объект > / ExtGState> / Font> / ProcSet [/ PDF / Text] / Properties >>> / Rotate 0 / StructParents 8 / Type / Page >> эндобдж 3025 0 объект > эндобдж 3026 0 объект > / PageElement >>>>> эндобдж 3029 0 объект > эндобдж 3027 0 объект > эндобдж 3004 0 объект > эндобдж 3030 0 объект > эндобдж 3024 0 объект > эндобдж 3031 0 объект [/ ICCBased 3032 0 R] эндобдж 3032 0 объект > поток HyTSw oɞc [5laQIBHADED2mtFOE.c} 08 ׎8 GNg9w ߽

Анализ структуры задач и ответов учащихся на контекстные проблемы с помощью различных аналитических систем

Аннотация

Предыстория: подходы к обучению, основанные на контексте, используются для повышения интереса учащихся к науке и повышения их знаний. Согласно различным эмпирическим исследованиям, интерес студентов повышается за счет применения этих более нестандартных подходов, в то время как влияние на результаты обучения менее согласовано. Следовательно, необходимо дальнейшее понимание структуры проблем, основанных на контексте, по сравнению с традиционными задачами, а также стратегии решения проблем учащимися.Следовательно, необходима подходящая структура, как для анализа задач, так и для стратегии. Цель: цель данной статьи — изучить традиционные и контекстно-зависимые задачи, а также ответы студентов на типовые задачи, чтобы определить подходящую основу для будущего проектирования и анализа контекстно-зависимых задач. В документе обсуждаются различные установленные рамки и применяется таксономия когнитивных навыков высшего / низшего порядка (HOCS / LOCS) и Модель иерархической сложности в химии (MHC-C) для анализа традиционных задач и ответов студентов.Выборка: учащиеся старших классов средней школы (n = 236) по программе естественных наук, то есть возможные будущие ученые, исследуются для изучения результатов обучения при решении задач по химии, как более традиционных, так и контекстно-зависимых. Дизайн и методы: был проанализирован типичный экзамен по химии, сначала были проанализированы элементы теста (n = 36), а затем ответы 236 студентов на одну репрезентативную проблему, основанную на контексте. Контент-анализ с использованием фреймворков HOCS / LOCS и MHC-C применяется для анализа как количественных, так и качественных данных, что позволяет нам описывать различные стратегии решения проблем.Результаты: эмпирические результаты показывают, что обе схемы подходят для определения стратегий учащихся, в основном сосредоточенных на вспоминании заученных фактов при решении заданий теста по химии. Почти все тестовые задания также оценивали мышление низшего порядка. Было обнаружено, что сочетание рамок с учебной программой по химии позволяет систематически анализировать как тестовые задания, так и ответы студентов. Таким образом, структура может применяться при разработке новых задач, анализе и оценке ответов учащихся, а также в качестве инструмента для учителей, помогающего учащимся в процессе решения проблем.Выводы: в этой статье даются практические рекомендации и будущие исследования для разработки новых контекстно-зависимых проблем в структурированном виде, а также предоставляются аналитические инструменты для изучения мышления высшего порядка учащихся в их ответах на эти задачи.

Цитата

Броман, К., Бернхольт, С., Парчманн, И. (2015). Анализ дизайна задач и ответов студентов на контекстные проблемы с помощью различных аналитических структур. Исследования в области науки и технологического образования, 33 (2), 143-161.Получено 9 августа 2021 г. с сайта https://www.learntechlib.org/p/168317/.

Ключевые слова

Добавка черники улучшает память у пожилых людей

Процедура

Потенциальные участники были оценены с помощью инструментов структурированного интервью для определения права на включение в исследование. Анкета по академической и медицинской истории (20) использовалась для получения демографической информации и информации об академической успеваемости, текущих и прошлых медицинских состояниях, а также о лекарствах и употреблении психоактивных веществ.Исключались пациенты с диабетом, злоупотреблением психоактивными веществами или диагностированным психическим или неврологическим заболеванием, а также те, кто принимал лекарства, которые могут повлиять на показатели исхода, такие как бензодиазепины. Уровень нарушения памяти определялся с помощью клинического рейтинга деменции (CDR), который собирает информацию от участника и информанта (обычно супруга или взрослого ребенка) о характере и степени снижения когнитивных функций, проявляющихся в повседневной деятельности дома и в повседневной жизни. сообщество (21).Были оценены области памяти, ориентация, решение проблем, общественные дела, домашняя деятельность и личный уход, и рейтинги для каждой области внесли вклад в глобальную классификацию CDR, причем область памяти имела наибольший вес. Классификация CDR включает отсутствие нарушений, легкое снижение, а также легкую, умеренную и тяжелую деменцию. Мы включили людей с легким снижением, соответствующим легкому когнитивному нарушению, и исключили лиц с классификацией CDR, указывающей на отсутствие нарушений, а также лиц с легкой, умеренной и тяжелой деменцией.В дополнение к глобальной классификации CDR также была получена сумма баллов по прямоугольникам. Этот балл представлял собой арифметическую сумму рейтингов категорий по шести областям функционирования и служил средством количественной оценки общего уровня функционального снижения (22).

Сок дикой черники был коммерчески приготовлен из спелой замороженной дикой (низкорослой) черники ( Vaccinium angustifolium Aiton) компанией Van Dyk’s Health Juice Products Ltd (Каледония, Новая Шотландия, Канада) и предоставлен для данного исследования Ассоциацией дикой голубики. Северной Америки, Старый город, Мэн, США.Ягоды размораживали, прессовали, фильтровали, пастеризовали, а затем разливали в бутылки из янтарного стекла емкостью 1 литр. Один кг плодов черники дает примерно 735 мл сока одинарной крепости.

Анализы проводились на образцах сока, использованных в этом исследовании. Наиболее распространенными растворенными компонентами в соке дикой черники были глюкоза, фруктоза, яблочная и лимонная кислоты (23). Колориметрические измерения фенольных соединений сока показали концентрацию 2,38 г эквивалента галловой кислоты / л (24).Основными фенольными соединениями в соке были эфир гидроксикоричной кислоты, хлорогеновая кислота в количестве примерно 734 мг / л и флавоноидные антоцианы в концентрации 877 мг цианидин-3-глюкозидных эквивалентов / л сока на основе анализа ВЭЖХ, как описано в другом месте (25). Потери антоцианов и других фенольных соединений в черничном соке могут происходить во время хранения. В течение примерно трех месяцев хранения образцов сока потери общих фенольных соединений и антоцианов были определены как 23% и 20%, соответственно, для сока, который хранился при охлаждении в янтарных бутылках.

Ежедневное потребление поддерживалось от 6 мл / кг до 9 мл / кг с использованием схемы дозирования, определяемой массой тела. Людям с массой тела от 54 до 64 кг назначали 444 мл / день, тем, кто весил от 65 до 76 кг, потребляли 532 мл / день, а тем, кто весил от 77 до 91 кг, потребляли 621 мл / день. содержит данные о потреблении фенольных соединений и антоцианов, определенных на основе образцов сока черники, использованных в этом исследовании. Этот диапазон дозировок соответствовал объему, использованному в испытаниях на людях виноградного сока Конкорд (19,26).Участники исследования были слепы к добавке, которую они получали, и им сказали, что продукт исследования может быть виноградным соком, черничным соком или ягодным напитком-плацебо. Перед распределением сок хранили в холодном помещении при 4 ° C. Субъектам было предложено хранить сок дома в холодильнике и принимать предписанные дневные количества в равных, разделенных дозах во время утреннего, полуденного и вечернего приема пищи. Мы предоставили контейнеры с индивидуальной дозировкой, обозначенной для каждого объекта, чтобы минимизировать риск неправильного измерения.Срок вмешательства 12 недель. Несмотря на то, что это составляло гораздо меньший процент от общей продолжительности жизни для людей, чем для грызунов, мы ожидали, что биологический ответ будет происходить практически в те же временные рамки, учитывая соответствие между предыдущими исследованиями на людях и животных. Добавки черники в те же сроки в экспериментах на старых животных продемонстрировали улучшение когнитивных функций (12,14). Кроме того, такие продолжительные испытания на людях с ягодным соком показали положительные изменения маркеров воспаления и антиоксидантной способности (26).

Таблица 1

Ежедневное потребление сока черники по весу, общему количеству фенолов и антоцианов.

Масса тела, кг	Потребление сока черники, мл / сут	Фенолы, галловая кислота экв.	Антоцианы, г цианидин-3-глюкозид экв.
54–64	444	1,056	0,428
65–76	532	1,266	0,512

619	0,598

Субъектам давали сок в бутылках во время базового визита и во время промежуточного визита в течение 6 недели вмешательства. Соблюдение протокола потребления и побочные эффекты оценивались с помощью еженедельных телефонных контактов и путем прямого интервью во время промежуточных и заключительных посещений. Испытуемых проинструктировали избегать ягодных фруктов, соков и ягодных экстрактов на время испытания, а также им предоставили список продуктов и добавок, которых следует избегать.В этот список вошли фрукты и напитки, такие как черника, ежевика, вишня, виноград, виноградный сок, гранаты, клубника и вино.

Оценки проводились на исходном уровне до лечения и в течение последней недели вмешательства. Основными результатами были измерения функции памяти, включая тест на вербальное парное ассоциированное обучение (V-PAL; 27) и Калифорнийский тест на вербальное обучение (CVLT; 28). Парные ассоциированные задачи выявили людей с прогрессирующей нейродегенерацией и продемонстрировали чувствительность к ранней и более поздней стадии болезни Альцгеймера (29), а V-PAL оказался чувствительным к изменениям показателей развития молодых, средних и пожилых женщин (30). ).Эта задача требует от испытуемого выучить новые ассоциации между обычными односложными и двухсложными семантически несвязанными словами (например, годы помощи). Оценка эффективности V-PAL представляет собой совокупное количество правильных ответов, суммированных в четырех испытаниях по обучению и тестированию. CVLT — это широко используемая задача изучения и запоминания списков, которая продемонстрировала чувствительность к возрастным изменениям памяти, MCI и деменции (31). Он включает в себя список общих слов из 16 пунктов, которые можно сгруппировать по семантическим категориям.Однако кодировать новые ассоциации не требуется. Оценка свободного отзыва использовалась для оценки сохранения списка слов. Оба этих теста вербальной памяти были включены, потому что они вызывают несколько разные когнитивные требования. В то время как V-PAL требует формирования новых ассоциаций, CVLT включает в себя сбор и сохранение списка отдельных слов. Оба полагаются на обработку гиппокампа, хотя парная ассоциативная задача может быть более ресурсоемкой и потенциально более чувствительной к эффектам когнитивного старения (32).

Альтернативные формы каждой задачи памяти использовались во время базового и заключительного посещений, чтобы не повторять конкретное содержание тестового элемента. Использование альтернативных форм существенно снижает практические эффекты, связанные с дизайном повторного тестирования, в частности, в отношении тестов памяти (33). Однако альтернативные формы не могут устранить повышение производительности при повторном тестировании, связанное с эффектами процедурной практики; то есть знакомство с процедурой тестирования (34).

Настроение оценивалось с помощью Гериатрической шкалы депрессии (GDS; 35), перечня из 30 пунктов, предназначенного для оценки симптомов депрессии у пожилых людей.Мы также измерили вес и окружность талии и получили образцы крови натощак для определения уровней глюкозы и инсулина в сыворотке крови в лаборатории биохимии Общего клинического исследовательского центра (GCRC) при Университете Цинциннати.

Первичный статистический анализ включал зависимые образцы t -тесты для определения изменения показателей памяти, настроения, антропометрических показателей тела и метаболических параметров от исходного уровня до последнего посещения. Мы устанавливаем вероятность ошибки типа 1 равной 0.05, чтобы сообщить о статистически значимых эффектах. Учитывая предварительный характер этого исследования, мы сообщили о тенденциях при α ≤ 0,10. Мы также вычислили статистику размера эффекта Коэна d (36) для этих анализов, которые характеризуются как малые (0,2), средние (0,5) и большие (0,8).

Из-за опасений относительно увеличения производительности при повторном тестировании памяти, мы также выполнили анализ ковариации (ANCOVA) для контроля возможных эффектов процедурной практики, сравнив характеристики памяти образца черники с образцом виноградного плацебо из сопутствующего исследования.Эти анализы изолировали эффект вмешательства с использованием результатов последнего визита в качестве зависимой меры и соответствующей оценки базового визита в качестве ковариантной меры (37). Коэн f (36) представляет статистику размера эффекта для этих анализов, которые бывают малыми (0,1), средними (0,25) и большими (0,40).

Глава 7 — Алканы и галогенированные углеводороды — Химия

Глава 7: Алканы и галогенированные углеводороды
Этот текст опубликован под лицензией Creative Commons, для ссылки и адаптации нажмите здесь.
Вступительное эссе
7.1 Распознавание органических структур
7.2 Знакомство с алканами
Алканы с прямой цепью
Алканы с разветвленной цепью
Циклоалканы
Классификация углеродных связей
7.3 Свойства алканов
Точки плавления и кипения
Растворимость
Свойства алканов и опасность для окружающей среды: более внимательный взгляд
7.4 Химическая реакционная способность алканов
Реакции горения
Реакции галогенирования (Тип замещения)
Алканы крекинга
7.5 Краткое содержание главы
7.6 Упражнения в конце главы
7.7 Ссылки
Вступительное эссе
Углеводороды — это простейшие органические соединения, но они обладают интересными физиологическими эффектами.Эти эффекты зависят от размера молекул углеводородов и от того, где на теле или в теле они применяются. Алканы с низкой молярной массой — от 1 до примерно 10 или около того атомов углерода — представляют собой газы или легкие жидкости, которые действуют как анестетики. Вдыхание («нюхание») этих углеводородов в бензине или аэрозольных пропеллентах из-за их опьяняющего действия является серьезной проблемой для здоровья, которая может привести к повреждению печени, почек или головного мозга или к немедленной смерти от удушья из-за отсутствия кислорода. Канистры под давлением с пропаном и бутаном, оба из которых предназначены для использования в качестве топлива, используются как ингалянты.
Рисунок 7.1. Ряд продуктов на нефтяной основе, которыми можно злоупотреблять в качестве ингалянтов . Автор фото: Лэнс Капрал. Мэтью К. Хакер
Проглоченные жидкие алканы, находясь в желудке, не причиняют большого вреда. Однако в легких они вызывают «химическую» пневмонию, растворяя жироподобные молекулы клеточных мембран в крошечных воздушных мешочках (альвеолах). Легкие перестают выводить жидкость, как при пневмонии, вызванной бактериями или вирусами. Людей, которые проглотили бензин или другие смеси жидких алканов, не следует вызывать рвоту, поскольку это увеличивает вероятность попадания алканов в легкие.(Противоядия от отравления бензином в домашних условиях не существует; позвоните в токсикологический центр.)
Жидкие алканы с примерно 5–16 атомами углерода на молекулу смывают естественные кожные кожные кожные покровы и вызывают высыхание и растрескивание кожи, в то время как более тяжелые жидкие алканы (с примерно 17 или более атомами углерода на молекулу) действуют как смягчающие вещества (смягчители кожи). В качестве защитной пленки можно применять такие смеси алканов, как минеральное масло и вазелин. Вода и водные растворы, такие как моча, не растворяют такую пленку, что объясняет, почему вазелин защищает нежную кожу ребенка от опрелостей.
В этой главе мы исследуем алканы, соединения, содержащие только два элемента, углерод и водород, и имеющие только одинарные связи. Мы также будем исследовать алканы, в структуру которых входят галогены. Напомним, что галогены являются элементами семейства 7A периодической таблицы Менделеева и содержат репрезентативные элементы, такие как хлор, фтор, йод и бром. Есть несколько других видов углеводородов, различающихся типом связи между атомами углерода и свойствами, возникающими в результате этой связи.В главе 8 мы рассмотрим углеводороды с двойными связями, с тройными связями и с особым видом связи, называемым ароматичностью . Затем в главе 9 мы изучим некоторые соединения, которые считаются производными от углеводородов, путем замены одного или нескольких атомов водорода кислородсодержащей группой. Глава 10 посвящена органическим кислотам и основаниям.
(Вернуться к началу)
7.1 Распознавание органических структур
Учебная цель
Чтобы уметь распознавать состав и свойства, типичные для органических и неорганических соединений.
Ученые 18-го и начала 19-го веков изучали соединения, полученные из растений и животных, и назвали их органическими , поскольку они были изолированы от «организованных» (живых) систем. Соединения, выделенные из неживых систем, таких как горные породы и руды, атмосфера и океаны, были помечены как неорганические . В течение многих лет ученые считали, что органические соединения могут производиться только живыми организмами, потому что они обладают жизненной силой, присущей только живым системам.Теория жизненной силы начала приходить в упадок в 1828 году, когда немецкий химик Фридрих Велер синтезировал мочевину из неорганических исходных материалов. Он прореагировал цианат серебра (AgOCN) и хлорид аммония (NH ₄ Cl), ожидая получить цианат аммония (NH ₄ OCN). То, что он ожидал, описывается следующим уравнением.
AgOCN + NH ₄ Cl → AgCl + NH ₄ OCN
Вместо этого он обнаружил, что продукт представляет собой мочевину (NH ₂ CONH ₂), хорошо известное органическое вещество, легко выделяемое из мочи.Этот результат привел к серии экспериментов, в которых из неорганических исходных материалов были получены самые разные органические соединения. Теория жизненной силы постепенно исчезла, когда химики узнали, что они могут создавать многие органические соединения в лаборатории.
Сегодня органическая химия была реклассифицирована как изучение соединений, содержащих углерод, а неорганическая химия — это изучение химии всех других элементов. Может показаться странным, что мы разделяем химию на две ветви — одну, которая рассматривает соединения только одного элемента, и другую, которая охватывает более 100 оставшихся элементов.Однако такое разделение кажется более разумным, если учесть, что из десятков миллионов охарактеризованных соединений подавляющее большинство составляют соединения углерода.
Примечание
Слово органический имеет разные значения. Органические удобрения, такие как коровий навоз, являются органическими в первоначальном смысле; он получен из живых организмов. Органические продукты — это, как правило, продукты, выращенные без синтетических пестицидов и удобрений. Органическая химия — это химия соединений углерода.Углерод уникален среди других элементов тем, что его атомы могут образовывать стабильные ковалентные связи друг с другом и с атомами других элементов во множестве вариаций. Полученные молекулы могут содержать от одного до миллионов атомов углерода.
Органические соединения, как и неорганические соединения, подчиняются всем законам природы. Часто нет четкого различия в химических или физических свойствах между органическими и неорганическими молекулами. Тем не менее, полезно сравнить типичных членов каждого класса, как показано в таблице 7.1 (Однако имейте в виду, что для каждой категории в этой таблице есть исключения.) Чтобы дополнительно проиллюстрировать типичные различия между органическими и неорганическими соединениями, в таблице 7.1 также перечислены свойства неорганического соединения хлорида натрия (обычная поваренная соль, NaCl) и органическое соединение гексан (C ₆ H ₁₄), растворитель, который используется для экстракции соевого масла из соевых бобов (среди прочего). Многие соединения можно классифицировать как органические или неорганические по наличию или отсутствию определенных типичных свойств, как показано в таблице 7.1.
Таблица 7.1 Общие контрастные свойства и примеры органических и неорганических соединений
Упражнения по обзору концепции: нажмите, чтобы ответить на вопросы
Key Takeaway
Органическая химия — это изучение соединений углерода, почти все из которых также содержат атомы водорода.
Дополнительная практика
Классифицируйте каждое соединение как органическое или неорганическое.
C ₆ H ₁₀
CoCl ₂
C ₁₂ H ₂₂ O ₁₁
Классифицируйте каждое соединение как органическое или неорганическое.
CH ₃ NH ₂
NaNH ₂
Cu (NH ₃) ₆ Cl ₂
Какой член каждой пары имеет более высокую температуру плавления?
CH ₃ OH и NaOH
CH ₃ Cl и KCl
Какой член каждой пары имеет более высокую температуру плавления?
C ₂ H ₆ и CoCl ₂
CH ₄ и LiH
Ответы на нечетные вопросы:
органический
неорганическое
органический
(Вернуться к началу)
7.2 Введение в алканы
Алканы — это органические соединения, которые полностью состоят из одинарных атомов углерода и водорода и лишены каких-либо других функциональных групп. Алканы имеют общую формулу C _n H _2n +2 и могут быть подразделены на следующие три группы: линейные алканы с прямой цепью, разветвленные алканы и циклоалканы (рис. 7.2). Алканы также представляют собой насыщенных углеводородов, то есть все атомы углерода «насыщены» атомами водорода и не содержат никаких углерод-углеродных двойных или тройных связей.Алканы — это простейшие и наименее химически активные углеводородные соединения, содержащие только атомы углерода и атомы водорода. Они имеют большое коммерческое значение, поскольку являются основным компонентом бензина и смазочных масел и широко используются в органической химии; хотя роль чистых алканов (таких как гексаны) делегируется в основном растворителям. Отличительной чертой алкана, отличающей его от других соединений, которые также содержат исключительно углерод и водород, является отсутствие ненасыщенности.Другими словами, он не содержит двойных или тройных связей, которые обладают высокой реакционной способностью в органической химии. Хотя они и не полностью лишены реакционной способности, их отсутствие реакционной способности в большинстве лабораторных условий делает их относительно неинтересным, но очень важным компонентом органической химии. Как вы узнаете позже, энергия, заключенная в связях углерод-углерод и углерод-водород, довольно высока, и их быстрое окисление производит большое количество тепла, обычно в форме огня.
Рисунок 7.2. Примеры алканов
Алканы с прямой цепью
Алканы с прямой цепью, метан (CH ₄), этан (C ₂ H ₆) и пропан (C ₃ H ₈) представляют собой начало ряда соединений, в которых любые два члены в последовательности отличаются одним атомом углерода и двумя атомами водорода, а именно единицей CH ₂ (рис. 7.3)
Рисунок 7.3 Три простейших алкана
Первые 10 членов этой серии приведены в таблице 7.2. Обратите внимание, что по мере увеличения длины углеродной цепи количество возможных различных структурных изомеров также увеличивается.
Таблица 7.2 Первые 10 алканов с прямой цепью
Начиная с пропана (C ₃ H ₈₎ и далее, вы заметите, что единственная разница между углеводородами с более длинной цепью заключается в добавлении единиц CH ₂ по мере продвижения вверх по ряду (рис.7.4). Любое семейство соединений, в котором соседние члены отличаются друг от друга определенным фактором (здесь группа CH ₂), называется гомологической серией и может быть определено математически. Члены такой серии называли гомологами . В органической химии гомологи обладают свойствами, которые изменяются закономерно и предсказуемо. Таким образом, принцип гомологии дает организацию органической химии во многом так же, как периодическая таблица дает организацию неорганической химии.Вместо ошеломляющего множества отдельных углеродных соединений мы можем изучить несколько членов гомологического ряда и на их основе вывести некоторые свойства других соединений в этом ряду.
Рисунок 7.4 Члены гомологической серии
Обратите внимание, что на рис. 7.4 каждая следующая формула включает на один атом углерода и на два атома водорода больше, чем предыдущая формула. Принцип гомологии позволяет нам написать общую формулу для алканов: C _n H ₂ _n _{+ 2}.Используя эту формулу, мы можем написать молекулярную формулу для любого алкана с заданным числом атомов углерода. Например, алкан с восемью атомами углерода имеет молекулярную формулу C ₈ H _{(2 × 8) + 2} = C ₈ H ₁₈.
Упражнения по обзору концепции
В гомологическом ряду алканов, какова молекулярная формула члена, расположенного чуть выше C ₈ H ₁₈?
Используйте общую формулу алканов, чтобы написать молекулярную формулу алкана с 12 атомами углерода.
Алканы с разветвленной цепью
Мы можем записать структуру бутана (C ₄ H ₁₀), разместив четыре атома углерода в ряд,
–C – C – C – C–
, а затем добавив достаточно атомов водорода, чтобы каждый атом углерода получил четыре связи:
Составной бутан имеет такую структуру, но есть другой способ соединить вместе 4 атома углерода и 10 атомов водорода. Поместите 3 атома углерода в ряд, а затем ответвите четвертый атом от среднего атома углерода:
Теперь мы добавляем достаточно атомов водорода, чтобы у каждого углерода было четыре связи.
Существует углеводород, который соответствует этой структуре, что означает, что два разных соединения имеют одинаковую молекулярную формулу (C ₄ H ₁₀), но разное расположение атомов в пространстве. Напомним, что соединения, имеющие ту же молекулярную формулу, но другое расположение в пространстве, называются структурными изомерами . Структурные изомеры обладают разными химическими и физическими свойствами. На рис. 7.5 показана модель шара и стержня для бутана с прямой цепью и разветвленного изомера изобутана.
Рис. 7.5 Бутан и изобутан. Шариковые модели этих двух соединений показывают, что они являются изомерами; оба имеют молекулярную формулу C ₄ H ₁₀.
Обратите внимание, что C ₄ H ₁₀ изображен с изогнутой цепью на рисунке 7.5. Цепь из четырех атомов углерода может быть изогнута по-разному, поскольку группы могут свободно вращаться вокруг связей C – C. Однако это вращение не меняет идентичности соединения.Важно понимать, что изгиб цепи , а не не изменяет идентичность соединения; все следующие элементы представляют собой одно и то же соединение:
Формула изобутана показывает непрерывную цепочку только из трех атомов углерода, с четвертым присоединенным как ответвление от среднего атома углерода непрерывной цепи.
В отличие от C ₄ H ₁₀, соединения метана (CH ₄), этана (C ₂ H ₆) и пропана (C ₃ H ₈) не существуют в изомерных формы, потому что существует только один способ расположить атомы в каждой формуле так, чтобы каждый атом углерода имел четыре связи.
Примечание
Непрерывную (неразветвленную) цепочку атомов углерода часто называют прямой цепочкой , хотя тетраэдрическое расположение каждого углерода придает ей зигзагообразную форму. Алканы с прямой цепью иногда называют нормальными алканами , и их названиям дается префикс n -. Например, бутан называется n -бутан.
Упражнения по обзору концепции
В алканах может быть двухуглеродная ветвь от второго углеродного атома четырехуглеродной цепи? Объяснять.
Студенту предлагается написать структурные формулы для двух разных углеводородов, имеющих молекулярную формулу C ₅ H ₁₂. Она пишет одну формулу со всеми пятью атомами углерода в горизонтальной линии, а другую с четырьмя атомами углерода в линию, с группой CH ₃, идущей вниз от первого, присоединенной к третьему атому углерода. Представляют ли эти структурные формулы разные молекулярные формулы? Объясните, почему да или почему нет.
Ответы
Нет; ветвь будет самой длинной непрерывной цепочкой из пяти атомов углерода.
Нет; оба представляют собой пятиуглеродные непрерывные цепи.
Key Takeaway
Алканы с четырьмя или более атомами углерода могут существовать в изомерных формах.
Упражнения
Кратко опишите важные различия между алканом с прямой цепью и алканом с разветвленной цепью.
Изобразите структурные изомеры следующих алканов.
Укажите, представляют ли структуры в каждом наборе одно и то же соединение или изомеры.
Канал ₃ Канал ₂ Канал ₂ Канал ₃ и
Канал ₃ Канал ₂ Канал ₂ Канал ₂ Канал ₃ и
Ответы
Алканы с прямой цепью и алканы с разветвленной цепью имеют разные свойства, а также разную структуру.
Дополнительная практика
Напишите сжатую структурную формулу для каждой структурной формулы.
Конденсированная структурная формула изогексана может быть записана как (CH ₃) ₂ CHCH ₂ CH ₂ CH ₃. Нарисуйте формулу линейного угла для изогексана.
Изобразите формулу линейного угла для соединения CH ₃ CH ₂ CH (CH ₃) CH ₂ CH ₂ CH ₃.
Приведите структурную формулу соединения, представленного этой формулой линейного угла:
(Вернуться к началу)
Циклоалканы
Циклоалканы очень важны для компонентов пищевых продуктов, фармацевтических препаратов и многого другого.Однако, чтобы использовать циклоалканы в таких приложениях, мы должны знать эффекты, функции, свойства и структуру циклоалканов. Циклоалканы — это алканы, имеющие форму кольца; следовательно, для названия этих алканов используется префикс цикло- . Стабильные циклоалканы не могут быть образованы с углеродными цепями любой длины. Напомним, что в алканах углерод принимает тетраэдрическую геометрию, в которой углы между связями составляют 109,5 °.
Источник: Википедия
Для образования некоторых циклоалканов угол между связями должен отклоняться от этого идеального угла, эффект известен как угловая деформация .Кроме того, некоторые атомы водорода могут оказаться ближе друг к другу, чем это желательно (затмиться), этот эффект называется деформацией кручения . Эти дестабилизирующие эффекты, угловая деформация и деформация кручения известны вместе как кольцевая деформация . Циклоалканы меньшего размера, циклопропан и циклобутан, имеют особенно высокие кольцевые деформации, поскольку их валентные углы существенно отклоняются от 109,5 °, а их атомы водорода затмевают друг друга. Таким образом, обе эти кольцевые конформации крайне неблагоприятны и нестабильны.Циклопентан — более стабильная молекула с небольшой степенью деформации кольца, в то время как циклогексан способен принять идеальную геометрию циклоалкана, в которой все углы составляют идеальные 109,5 ° и никакие водороды не затмеваются; у него вообще нет кольцевой деформации. Циклоалканы большего размера, чем циклогексан, имеют кольцевую деформацию и не так часто встречаются в органической химии. На рисунке 7.6 представлены примеры циклоалкановых структур.
Рисунок 7.6. Типичные циклоалкановые структуры. Указаны средние валентные углы и энергия деформации.
Для вашего здоровья: Циклопропан как анестетик
Циклопропан с температурой кипения -33 ° C представляет собой газ при комнатной температуре. Это также мощный анестетик быстрого действия с небольшими нежелательными побочными эффектами в организме. Однако он больше не используется в хирургии, поскольку образует взрывоопасные смеси с воздухом почти во всех концентрациях.
(Вернуться к началу)
Классификация углеродных связей
Атомов углерода, участвующих в химических связях внутри молекулы, можно классифицировать на основе количества образующихся углерод-углеродных связей.
первичный атом углерода : один сосед углерода
вторичный атом углерода : два соседних атома углерода
третичный атом углерода : три соседних атома углерода
четвертичный атом углерода : четыре соседних атома углерода
Число соседних атомов углерода у атома углерода может помочь определить реакционную способность этого положения углерода. Таким образом, важно уметь распознавать, является ли атом углерода первичным, вторичным, третичным или четвертичным по своей структуре (рис.7.7).
Рисунок 7.7. Классификация атомов углерода на первичные, вторичные, третичные или четвертичные. В приведенных выше молекулах центральный углерод оценивается по количеству атомов углерода, которые связаны непосредственно с центральным углеродом. Первичный углерод связан с одним углеродом, вторичный углерод связан с двумя углеродными атомами, третичный углерод связан с тремя углеродными атомами, а четвертичный углерод связан с четырьмя углеродными атомами.
В любой данной молекуле можно классифицировать каждый атом углерода (рис.7.8).
Рисунок 7.8. Классификация атомов углерода в молекуле
(Вернуться к началу)
7.3 Свойства алканов
Алканы — это простейшее семейство углеводородов — соединений, содержащих углерод и водород только с углеродно-водородными связями и одинарными углерод-углеродными связями. Алканы не очень реакционноспособны и обладают небольшой биологической активностью; все алканы не имеют цвета и запаха.Поскольку алканы обладают относительно предсказуемыми физическими свойствами и подвергаются относительно небольшому количеству химических реакций, кроме горения, они служат основой для сравнения свойств многих других семейств органических соединений. Давайте сначала рассмотрим их физические свойства.
В таблице 7.3 описаны некоторые свойства некоторых из первых 10 алканов с прямой цепью. Почти все алканы имеют плотность менее 1,0 г / мл и поэтому менее плотны, чем вода (плотность H ₂ O равна 1.00 г / мл при 20 ° C).
Таблица 7.3 Физические свойства некоторых алканов
Если присмотреться: плотность газа и опасность возгорания
Таблица 7.3 показывает, что первые четыре члена алканового ряда являются газами при обычных температурах. Природный газ состоит в основном из метана, плотность которого составляет около 0,67 г / л. Плотность воздуха около 1,29 г / л. Поскольку природный газ менее плотен, чем воздух, он поднимается вверх.Когда утечка природного газа обнаружена и перекрыта в помещении, газ можно удалить, открыв верхнее окно. С другой стороны, баллонный газ может быть пропаном (плотность 1,88 г / л) или бутаном (смесь бутана и изобутана; плотность около 2,5 г / л). Оба намного тяжелее воздуха (плотность 1,2 г / л). Если баллонный газ попадает в здание, он собирается у пола. Это представляет гораздо более серьезную опасность возгорания, чем утечка природного газа, потому что избавить помещение от более тяжелого газа труднее.
(Вернуться к началу)
Точки плавления и кипения
И точки плавления, и точки кипения алканов являются характеристиками межмолекулярных сил, обнаруживаемых между молекулами. Разница в электроотрицательности углерода и водорода (2,1 — 1,9 = 0,2) мала; следовательно, связь C-H неполярна, а это означает, что единственными притяжениями между одной молекулой и ее соседями будут силы лондонской дисперсии.Эти силы будут очень малы для такой молекулы, как метан, но будут увеличиваться по мере увеличения размера молекул. Следовательно, точки плавления и кипения алканов увеличиваются с увеличением размера молекулы из-за увеличения лондонских дисперсионных сил. (т.е. межмолекулярные силы сильнее в более крупных углеводородах, следовательно, требуется больше энергии, чтобы вызвать фазовые изменения). На рис. 7.9 показаны тенденции плавления и кипения первых 16 углеводородов. Обратите внимание, что первые четыре алкана являются газами при комнатной температуре, а твердые вещества не начинают появляться примерно до _{° C 17} H ₃₆.

Рисунок 7.9. Точки плавления и кипения алканов с прямой цепью
По материалам: Techstepp
Что касается изомеров, то чем более разветвлена цепь, тем ниже температура кипения. Лондонские дисперсионные силы меньше для более коротких молекул и действуют только на очень коротких расстояниях между одной молекулой и ее соседями. Коротким объемным молекулам (со значительным количеством разветвлений) труднее располагаться близко друг к другу (компактным) по сравнению с длинными тонкими молекулами.Циклоалканы похожи на алканы по своим общим физическим свойствам, но имеют более высокие температуры кипения, плавления и плотности, чем алканы. Это происходит из-за более сильных сил Лондона, потому что форма кольца допускает большую площадь контакта.
(Вернуться к началу)
Растворимость
Алканы (как нормальные, так и циклоалканы) практически не растворимы в воде, но растворяются в органических растворителях. Жидкие алканы являются хорошими растворителями для многих других ковалентных соединений.Когда молекулярное вещество растворяется в воде, должно происходить следующее:
нарушение межмолекулярных сил внутри вещества. В случае алканов это лондонские дисперсионные силы.
нарушение межмолекулярных сил в воде, чтобы вещество могло поместиться между молекулами воды. В воде основным межмолекулярным притяжением являются водородные связи.
Разрушение любого из этих аттракционов требует энергии, хотя количество энергии, необходимое для разрушения лондонских сил рассеивания в соединении, таком как метан, относительно незначительно; это не относится к водородным связям в воде.Напомним, что водородные связи намного прочнее.
Чтобы упростить, вещество будет растворяться, если выделяется достаточно энергии при образовании новых связей между веществом и водой, чтобы восполнить энергию, необходимую для разрушения первоначального притяжения. Единственное новое притяжение между алканом и молекулами воды — это лондонские дисперсионные силы. Эти силы не выделяют достаточного количества энергии, чтобы компенсировать энергию, необходимую для разрыва водородных связей в воде.Следовательно, алкан не растворяется, как показано на рисунке 7.10.
Рисунок 7.10. Углеводороды с длинной цепью нерастворимы в воде. Ни насыщенные, ни ненасыщенные углеводороды в этом подсолнечном масле не обладают достаточно сильными межмолекулярными силами, чтобы разрушить водородные связи между молекулами воды. Таким образом, масло не растворяется в воде и образует пузырьки масла на поверхности границы раздела вода / масло.В этом случае масло менее плотное, чем вода, и будет плавать поверх слоя воды.
Растворимость в органических растворителях
В большинстве органических растворителей основными силами притяжения между молекулами растворителя являются дисперсионные силы Лондона. Следовательно, когда алкан растворяется в органическом растворителе, силы дисперсии Лондона нарушаются и заменяются новыми силами дисперсии Лондона между смесью. Эти два процесса более или менее энергетически нейтрализуют друг друга; таким образом, нет барьера для растворимости.
(Вернуться к началу)
Свойства алканов и опасность для окружающей среды: более внимательный взгляд
Из-за растворимости и плотности алканов разливы нефти в океане или других водоемах могут иметь разрушительные экологические последствия. Нефть не может растворяться или смешиваться с водой, и, поскольку она менее плотная, чем вода, она плавает на поверхности воды, создавая нефтяное пятно, как показано на рисунке 7.11. Поскольку нефтяное пятно остается на поверхности воды, организмы, наиболее подверженные воздействию нефтяных пятен, — это те организмы, которые встречаются на поверхности океана или вблизи береговой линии, в том числе каланы и морские птицы.Химические составляющие масла токсичны при проглатывании, вдыхании, раздражении кожи и глаз.
Рисунок 7.11 Разливы нефти. Нефть покрывает поверхность воды в Мексиканском заливе после того, как нефтяная вышка Deepwater Horizon затонула в результате взрыва. Утечка была на милю ниже поверхности, что затрудняло оценку размера разлива. Один литр масла может создать пятно размером 2,5 гектара (6,3 акра). Этот и аналогичные разливы служат напоминанием о том, что углеводороды и вода не смешиваются.
Источник: Фото любезно предоставлено NASA Goddard / MODIS Rapid Response Team.
Упражнения по обзору концепции
Не обращаясь к таблице, сделайте прогноз, у которого температура кипения выше — гексан или додекан. Объяснять.
Если к 100 мл воды в химическом стакане добавить 25 мл гексана, чего из следующего вы ожидаете? Объяснять.
Гексан растворяется в воде.
Гексан не растворяется в воде и плавает сверху.
Гексан не растворяется в воде и опускается на дно емкости.
Ответы
додекан из-за его большей молярной массы
б; гексан не растворим в воде и менее плотен, чем вода.
Key Takeaway
Алканы — неполярные соединения, низкокипящие и нерастворимые в воде.
Упражнения
Не обращаясь к таблице или другой справочной информации, спрогнозируйте, какой член каждой пары имеет более высокую точку кипения.
пентан или бутан
гептан или нонан
Для какого члена каждой пары гексан является хорошим растворителем?
пентан или вода
хлорид натрия или соевое масло
(Вернуться к началу)
7.4 Химическая реакционная способность алканов
Алканы содержат сильные одинарные углерод-углеродные связи и сильные углерод-водородные связи. Обе эти связи неполярны. Следовательно, в молекуле нет части, несущей сколько-нибудь значительный положительный или отрицательный заряд, который требуется для притяжения к ней других ионных и полярных молекул. Поэтому алканы обычно не реагируют с ионными соединениями, такими как большинство лабораторных кислот, оснований, окислителей или восстановителей.Рассмотрим, например, бутан:
Ни положительные, ни отрицательные ионы не притягиваются к неполярной молекуле. Фактически, алканы подвергаются так мало реакциям, что их иногда называют парафинами , от латинского parum affinis , что означает «слабое сродство».
В результате алканы обладают очень низкой реакционной способностью и подвергаются только трем основным типам реакций, включая следующие:
Реакции горения — сжечь их — уничтожить всю молекулу;
Реакции галогенирования (тип замещения) — реагируют с некоторыми галогенами, разрывая углерод-водородные связи;
Реакции крекинга — используют тепло и / или катализатор для крекинга алканов, разрыва углерод-углеродных связей.
Реакции горения
Сжигание соединений углерода, особенно углеводородов, было наиболее важным источником тепловой энергии для человеческих цивилизаций на протяжении всей истории человечества. Практическое значение этой реакции нельзя отрицать, но массивные и неконтролируемые химические изменения, происходящие при горении, затрудняют установление механистических путей. Используя в качестве примера горение пропана, мы видим из следующего уравнения, что каждая ковалентная связь в реагентах была разорвана, и в продуктах образовался совершенно новый набор ковалентных связей.Никакая другая обычная реакция не включает в себя столь глубоких и всепроникающих изменений, а механизм горения настолько сложен, что химики только начинают исследовать и понимать некоторые из его элементарных особенностей.
Канал ₃ Канал ₂ Канал ₃ + 5O ₂ → 3CO ₂ + 4H ₂ O + тепло
Обратите внимание, что в приведенной выше реакции соединения на левой стороне стрелки называются субстратами или реагентами , а соединения на правой стороне стрелки являются продуктами реакции.Энергия, чаще всего выделяемая в виде тепла, может быть либо субстратом, либо продуктом реакции, в зависимости от вовлеченных соединений. Также обратите внимание, что ни один из атомов не теряется в рамках данного химического уравнения. Закон сохранения массы гласит, что материю нельзя ни создать, ни уничтожить. Таким образом, уравнение должно быть сбалансировано и иметь такое же количество атомов в левой части уравнения, что и в правой. Напомним, что коэффициенты уравнения определяют, сколько молей соединения присутствует, и что, если коэффициент не показан, по умолчанию он равен единице.Например, приведенное выше уравнение будет читаться так: 1 моль пропана (CH ₃ CH ₂ CH ₃) реагирует с 5 молями кислорода (O ₂) с образованием 3 моль диоксида углерода (CO ₂) и 4 моля воды (H ₂ O) и выделяется тепло.
Химические связи также содержат потенциальную энергию. Если вы думаете о природе связи, она удерживается энергией притяжения. Для разрыва связей на стороне реагента в уравнении требуется энергия, в то время как образование связей на стороне продукта высвобождает энергию.Если энергия, выделяемая при образовании связи, выше, чем энергия, необходимая для диссоциации связи, энергия будет высвобождаться в результате реакции. Эта энергия обычно измеряется как теплота реакции, которая называется энтальпией .
Важны два момента относительно этой реакции:
Поскольку все ковалентные связи в молекулах реагентов разорваны, количество тепла, выделяемого в этой реакции, связано с прочностью этих связей (и, конечно, прочностью связей, образующихся в продуктах).Эти температуры могут быть оценены с использованием энергии диссоциации / образования связи (энергия, необходимая для разрыва связи на стороне реагента уравнения и энергия, высвобождаемая при образовании связи на стороне продукта уравнения).
Стехиометрия реагентов также важна. Если подается недостаточное количество кислорода, некоторые продукты будут состоять из менее окисленного газообразного монооксида углерода (CO).
Например, если бы присутствовало только 4 моля кислорода, при сгорании одного моля пропана образовался бы только 1 моль диоксида углерода и 2 моля монооксида углерода.
CH ₃ CH ₂ CH ₃ + 4O ₂ → CO ₂ + 2CO + 4H ₂ O + тепло
Энергия связи
Атомы соединяются вместе, образуя соединения, потому что при этом они достигают более низких энергий, чем они обладают как отдельные атомы. Количество энергии, равное разнице между энергиями связанных атомов и энергиями отделенных атомов, обычно выделяется в виде тепла.То есть связанные атомы имеют более низкую энергию, чем отдельные атомы как отдельные атомы. Когда атомы объединяются в соединение, всегда выделяется энергия, и соединение имеет более низкую общую энергию.
Когда происходит химическая реакция, молекулярные связи разрываются и образуются другие связи, в результате чего образуются другие молекулы. Например, связи двух молекул воды разрываются с образованием водорода и кислорода.
2H ₂ O → 2H ₂ + O ₂
Для разрыва связи всегда требуется энергия, известная как энергия связи , .Хотя концепция может показаться простой, энергия связи служит очень важной цели при описании структуры и характеристик молекулы. Его можно использовать для определения наиболее подходящей точечной структуры Льюиса при наличии нескольких точечных структур Льюиса.
Ключевые выводы:
Для разрыва связи всегда требуется энергия.
Энергия всегда высвобождается при создании облигации.
Хотя каждая молекула имеет свою характерную энергию связи, возможны некоторые обобщения.Например, хотя точное значение энергии связи C – H зависит от конкретной молекулы, все связи C – H имеют примерно одинаковую энергию связи, поскольку все они являются связями C – H. Для разрыва 1 моля связи C – H требуется примерно 100 ккал энергии, поэтому мы говорим об энергии связи C – H как около 100 ккал / моль. Связь C – C имеет приблизительную энергию связи 80 ккал / моль, а связь C = C имеет энергию связи около 145 ккал / моль. Мы можем вычислить более общую энергию связи, найдя среднее значение энергии связи конкретной связи в разных молекулах, чтобы получить среднюю энергию связи.В таблице 7.2 представлен список средних значений энергии связи для обычных органических связей. Помните, что энергия может быть измерена в ккал или кДж, а коэффициент преобразования между ними составляет: 4,184 кДж = 1 ккал
руб.
Таблица 7.4: Средняя энергия связи (кДж / моль)
Одинарные облигации Множественные облигации
H — H
432
N – H
391
I — I
149
С = С
614
H — F
565
N — N
160
I — Класс
208
C ≡ C
839
H — Класс
427
N — F
272
I — Br
175
O = O
495
H — Br
363
N — Cl
200
C = O *
745
H — I
295
N – Br
243
S — H
347
C ≡ O
1072
N — O
201
S — F
327
N = O
607
C — H
413
O — H
467
S — Класс
253
N = N
418
C — C
347
O — O
146
S — Br
218
N ≡ N
941
C — N
305
O — F
190
S — S
266
C ≡ N
891
С — О
358
O — Cl
203
C = N
615
C — F
485
O — I
234
Si — Si
340
C — Класс
339
Si — H
393
C — Br
276
F — F
154
Si — C
360
C — I
240
F-Cl
253
Si — O
452
C — S
259
F — Br
237
Cl — Cl
239
Cl — Br
218
руб. —
193
* C = O в (CO ₂) = 799
Когда связь прочная, энергия связи выше, потому что для разрыва прочной связи требуется больше энергии.Это коррелирует с порядком и длиной облигации. Когда порядок связи выше, длина связи короче, и чем короче длина связи, тем выше энергия связи из-за повышенного электрического притяжения. Как правило, чем короче длина связи, тем больше энергия связи.
Разрыв и образование связи
Когда происходит химическая реакция, атомы в реагентах меняют свои химические связи, образуя продукты. Новое расположение связей не имеет такой же полной энергии, как связи в реагентах.Следовательно, когда происходят химические реакции, всегда будет сопутствующее изменение энергии . Изменение энергии реакции или теплота реакции называется энтальпией . Он представлен математическим символом ΔH и рассчитывается как разность энергии, необходимой для разрыва связей реагентов, за вычетом энергии, высвобождаемой при образовании связей в продуктах.
ΔH = Энергия реагентов — Энергия продуктов
Рисунок 7.12: Энтальпия реакции. (верхняя реакция) Экзотермические реакции. При экзотермической химической реакции выделяется энергия, поскольку реагенты превращаются в продукты. (низшая реакция) Эндотермические реакции. При эндотермической химической реакции энергия поглощается, поскольку реагенты превращаются в продукты.
В некоторых реакциях энергия образующихся продуктов ниже энергии реагентов. Таким образом, в ходе реакции избыточная энергия, выделяемая при образовании продукта, будет передаваться в окружающую среду.Такие реакции являются экзотермическими и могут быть представлены диаграммой уровней энергии на рис. 7.12 (верхний). В большинстве случаев энергия выделяется в виде тепла (хотя некоторые реакции выделяют энергию в виде света). В химических реакциях, где продукты имеют более высокую энергию, чем реагенты, реагенты должны поглощать энергию из окружающей среды, чтобы иметь возможность вступать в реакцию. Эти реакции являются эндотермическими и могут быть представлены в виде диаграмм уровней энергии, подобных рисунку 7.12 (внизу).
Экзотермические и эндотермические реакции можно рассматривать как имеющие энергию либо «продукт» реакции, либо «реагент», соответственно.Экзотермические реакции высвобождают энергию, поэтому энергия — это продукт. Эндотермические реакции требуют энергии, поэтому энергия — это реагент.
Экзотермические реакции будут иметь отрицательную общую энтальпию, а эндотермические реакции будут иметь положительную общую энтальпию.
ΔH = Энергия реагентов — Энергия продуктов
Энергия реакции может быть обработана стехиометрически внутри реакции точно так же, как любое из соединений внутри реакции.При сжигании метана, CH ₄, каждый сожженный моль выделяет 824 кДж энергии. Таким образом, легко подсчитать, сколько энергии выделяется при сжигании любого количества CH ₄. Мы также можем легко вычислить, сколько CO ₂ образуется на каждый моль сожженного CH ₄, поскольку на каждый моль сожженного CH ₄ образуется один моль CO ₂.
(Вернуться к началу)
Полное сгорание (при наличии достаточного количества кислорода) любого углеводорода дает диоксида углерода (CO ₂) и воды (H ₂ O) .Очень важно, чтобы вы могли написать правильно сбалансированные уравнения для этих реакций, потому что они часто возникают как часть термохимических расчетов. Некоторые проще, чем другие. Например, для алканов алканы с четным числом атомов углерода немного сложнее, чем с нечетным числом!
Пример 1: Сжигание пропана
Например, с пропаном (C ₃ H ₈) вы можете сбалансировать углерод и водород, записывая уравнение.Ваш первый черновик будет:
C ₃ H ₈ +? O ₂ → 3CO ₂ + 4H ₂ O
Подсчет кислорода приводит непосредственно к окончательной версии:
C ₃ H ₈ + 5O ₂ → 3CO ₂ + 4H ₂ O
Пример 2: Сжигание бутана
С бутаном (C ₄ H ₁₀) вы снова можете уравновесить углерод и водород, записывая уравнение.
C ₄ H ₁₀ +? O ₂ → 4CO ₂ + 5H ₂ O
Подсчет кислорода приводит к небольшой проблеме — 13 справа. Наличие нечетного числа атомов кислорода на стороне продукта делает невозможным баланс с четным числом на стороне реагента. В подобных случаях начните пытаться сбалансировать уравнение, изменив кофактор перед алканом на 2. Затем повторно сбалансируйте углерод и водород на стороне продукта.В этом случае кислородное число должно быть положительным, и теперь вы сможете сбалансировать уравнение.
2C ₄ H ₁₀ + 13O ₂ → 8CO ₂ + 10H ₂ O
Углеводороды становится труднее воспламенять по мере того, как молекулы становятся больше. Это связано с тем, что более крупные молекулы не так легко испаряются — реакция будет намного лучше, если кислород и углеводород хорошо смешаны как газы. Если жидкость не очень летучая, только молекулы на поверхности могут реагировать с кислородом.Более крупные молекулы имеют большее притяжение Ван-дер-Ваальса, что затрудняет им отрыв от своих соседей и превращение в газ.
При полном сгорании все углеводороды будут гореть синим пламенем. Однако сгорание имеет тенденцию быть менее полным по мере увеличения количества атомов углерода в молекулах. Это означает, что чем больше углеводород, тем больше вероятность получить желтое дымное пламя.
Неполное сгорание
Неполное сгорание (при недостаточном количестве кислорода) может привести к образованию углерода или окиси углерода.Проще говоря, водород в углеводороде получает первый шанс у кислорода образовать воду в продукте, а углерод получает все, что осталось! Когда образуется только углерод, присутствие светящихся углеродных частиц в пламени делает его желтым, и черный углерод часто виден в дыме. Если некоторое количество кислорода может взаимодействовать с углеродом, но недостаточно для образования диоксида углерода (CO ₂), то оксид углерода (CO) образуется в виде бесцветного ядовитого газа.
Почему окись углерода ядовита: кислород переносится по крови гемоглобином, белком, содержащимся в красных кровяных тельцах.Углекислый газ также связывается с гемоглобином. Гемоглобин переносит кислород из ваших легких в каждую клетку вашего тела, где он отбрасывает кислород, улавливает углекислый газ и переносит его обратно в легкие. Затем гемоглобин будет заменять углекислый газ на кислород в воздухе, которым вы вдыхаете. Когда вы выдыхаете, вы выделяете углекислый газ. Окись углерода также может связываться с гемоглобином. Разница в том, что окись углерода связывается необратимо (или очень сильно), что делает эту конкретную молекулу гемоглобина бесполезной для переноса кислорода.Если вы вдохнете достаточно угарного газа, вы умрете от внутренней формы удушья!
Теплота сгорания
Теплота сгорания, ΔH _c, определяется как общая энергия, выделяемая в виде тепла, когда вещество подвергается полному сгоранию с кислородом при определенных стандартных условиях. Он рассчитывается так же, как рассчитывается энтальпия, однако он специфичен для набора стандартных условий. Теплота сгорания является полезной величиной, поскольку она является постоянной величиной для типа сжигаемого материала и может использоваться для сравнения эффективности и полезности различных источников топлива, наиболее часто используемых в обществе (нефть, бензин, природный газ, дизельное топливо, уголь). , дерево, водород, этанол и т. д.).В Соединенных Штатах номинальные значения нагрева обычно указываются в британских тепловых единицах (БТЕ) на фунт материала. Обычное преобразование в метрические единицы:
БТЕ / фунт = (кДж / кг) * 2,326
Теплота сгорания, ΔHc, значения обычных источников топлива и связанные с ними выбросы CO2 указаны в таблице 7.5
Таблица 7.5 Профиль теплоты сгорания и выбросов CO2 для обычных видов топлива
По материалам: EPA — (2014) и Wikipedia — Heat of Combustion
Нефть (от греческого: petra: «камень» + oleum : «нефть») — это встречающаяся в природе жидкость от желтого до черного цвета, обнаруженная в геологических формациях под поверхностью Земли, которая обычно перерабатывается в различные типы. топлива.Он состоит в основном из алканов, циклоалканов и алкенов различной длины и некоторых дополнительных второстепенных органических соединений. Алканы с пятью или более атомами углерода являются жидкостями и встречаются как обычные компоненты нефти (также называемой сырой нефтью ). Многие циклоалканы также содержатся в нефтепродуктах, включая бензин, керосин, дизельное топливо, моторное масло и многие другие тяжелые масла. С другой стороны, природный газ состоит преимущественно из метана (CH ₄), но также содержит этан (C ₂ H ₆), пропан (C ₃ H ₈) и бутан ( C ₄ H ₁₀).Природный газ также содержит следовые количества азота, диоксида углерода (CO ₂) и сероводорода (H ₂ S).
Компоненты нефти разделяются по размеру с помощью метода, называемого фракционной перегонкой. Полученные образцы включают бензин с содержанием алканов от пяти до десяти атомов углерода и керосин со смесью алканов с длиной углерода от десяти до семнадцати. Алканы с более длинными углеродными цепями содержатся в дизельном топливе, мазуте, вазелине, парафиновом воске, моторных маслах, а самые длинные цепи используются в асфальте.Подсчитано, что в мире ежедневно используется около 95 миллионов баррелей нефти! По оценкам Агентства по охране окружающей среды, каждый баррель нефти производит 0,43 метрических тонны CO ₂. Обратите внимание, что метрическая тонна эквивалентна 1000 кг. Это означает, что 40 850 000 метрических тонн CO ₂ или 40 850 000 000 кг CO ₂ выбрасываются в атмосферу каждый день только в результате потребления масла! Это почти 15 миллиардов метрических тонн CO ₂ в год! Этот расчет включает только потребление сырой нефти, а не других обычных источников топлива, таких как природный газ, уголь, древесина, и возобновляемых источников энергии, таких как этанол и биодизель.
Вверх для обсуждения:
В Орегоне, по оценкам, в зимние месяцы для обогрева среднего дома с хорошей изоляцией требуется около 40 БТЕ в час на квадратный фут. Если бы у вас был дом площадью 2000 квадратных футов, сколько БТЕ вам потребовалось бы для обогрева собственного дома в течение 1 месяца? (предположим, 31 день в месяце). Если бы у вас был выбор отопления дома природным газом, углем (бурый уголь) или дровами, сколько кг каждого из этих видов топлива потребовалось бы для обогрева вашего дома в течение одного месяца? Сколько СО2 будет производиться каждым видом топлива каждый зимний месяц?
(Вернуться к началу)
Реакции галогенирования (Тип замещения)
В присутствии тепла или света алканы могут реагировать с галогенами с образованием алкилгалогенидов (или галогеналканов). Этот тип реакции называется реакцией замещения , потому что атом галогена занимает место (или замещает) один из атомов водорода в структуре алкана. Следует отметить, что не все галогены одинаково реагируют с алканами.
Реакция между алканами и фтором: Эта реакция взрывоопасна даже на холоде и в темноте, и вы склонны получать углерод и фтороводород, а не желаемую реакцию замещения.Это не представляет особого интереса для химиков-органиков, поскольку реакция может быть очень опасной и не дает желаемого продукта. Например, желаемым продуктом может быть алкилфторид:
.
Канал ₄ + Факс ₂ → Канал ₃ Факс + HF
Но реакция идет так быстро, что результат:
Канал ₄ + 2F ₂ → C + 4HF
Реакция между алканами и йодом: Йод никак не реагирует с алканами — по крайней мере, в нормальных лабораторных условиях.Так что и эта реакция бесполезна.
Реакции между алканами и хлором или бромом: В темноте реакции не происходит, но при наличии света и тепла в результате реакции образуются желаемые алкилгалогениды. Таким образом, мы сосредоточим наше обсуждение на реакциях галогенирования с хлором и бромом.
Реакция метана и хлора
В присутствии пламени реакции очень похожи на реакцию с фтором — образуется смесь углерода и галогенида водорода.При переходе от фтора к хлору к брому интенсивность реакции значительно снижается. Интересные реакции происходят в присутствии ультрафиолетового света (подойдет солнечный свет). Это фотохимические реакции, происходящие при комнатной температуре. Мы рассмотрим реакции с хлором, хотя реакции с бромом аналогичны, но развиваются медленнее.
В реакции замещения атом водорода в метане заменяется атомом хлора. Это может происходить несколько раз, пока не будут заменены все атомы водорода.В конечном итоге, чем дольше протекает реакция, тем больше атомов водорода замещается в алкане. Таким образом, вы получаете смесь хлорметана (CH ₃ Cl), дихлорметана (CH ₂ Cl ₂), трихлорметана (CHCl ₃) и тетрахлорметана (CCl ₄).
Исходная смесь бесцветного газа (CH ₄) и зеленого газа (Cl ₂) будет производить пары хлористого водорода (HCl) и туман органических жидкостей (смесь хлорированного метана).Все органические продукты являются жидкими при комнатной температуре, за исключением хлорметана (CH ₃ Cl), который представляет собой газ.
Эта реакция замещения является примером радикальной реакции, когда только один электрон переносится за раз. Тепло или свет инициируют реакцию, разрывая связь между двумя атомами Cl в ионе хлорида. Это образует два радикалов . Радикал — это атом, молекула или ион, имеющий неспаренные валентные электроны.Таким образом, они очень нестабильны и реактивны. На диаграмме ниже первая стадия реакции галогенирования показана ниже. Это называется инициация .
Инициирование реакции
Как только радикал инициирован, он атакует алкан, в данном случае метан (CH ₄), и создает новый углеродный радикал. Эта стадия реакции называется распространением , поскольку одна разновидность радикала создает или распространяет другой радикал.
Реакция распространения
Заключительной стадией радикальной реакции является реакция обрыва , которая гасит присутствующие радикалы. Для реакции метан-хлор это образование хлорметана (CH ₃ Cl).
Реакция завершения
Таким образом, радикальные реакции протекают в три стадии:
Инициирование — , когда радикалы образуются, как правило, под действием тепла, света или другого каталитического процесса.
Распространение — , когда одна разновидность радикала взаимодействует с другой молекулой, создавая другую разновидность радикала.
Обрыв — , когда две радикальные разновидности взаимодействуют и гасят радикальную реакцию, образуя стабильный продукт.
(Вернуться к началу)
Более крупные алканы и хлор
Как видно на примере метана, если вы галогенируете более крупные алканы, вы снова получите смесь продуктов замещения, но стоит просто кратко взглянуть на то, что произойдет, если будет замещен только один из атомов водорода (монозамещение) — просто чтобы показать что все не всегда так просто, как кажется! Например, с пропаном можно получить один из двух изомеров:
Если бы случай был единственным фактором, вы ожидали бы получить в три раза больше изомера с хлором на конце.Есть 6 атомов водорода, которые можно заменить на концевых атомах углерода, по сравнению только с 2 атомами в середине. Фактически, вы получаете примерно одинаковое количество каждого из двух изомеров. Если вы используете бром вместо хлора, большая часть продукта находится там, где бром присоединен к центральному атому углерода. Почему это происходит?
Это связано со стабильностью промежуточного углеродного радикала, образующегося во время реакции. Углероды, у которых больше углеродных соседей, легче теряют водород и образуют промежуточный углеродный радикал.Соседние атомы углерода, будучи крупнее соседних атомов водорода, могут помочь стабилизировать образование радикала углерода. Таким образом, в реакции галогенирования третичные атомы углерода будут наиболее реакционноспособными положениями, за ними следуют вторичные атомы углерода и, наконец, первичные атомы углерода. Четвертичные атомы углерода не реагируют, поскольку они не имеют доступных атомов водорода, которые можно было бы заменить галогеном.
Реакции галогенирования с циклоалканами
Реакции циклоалканов обычно такие же, как и реакции алканов, с заменой атомов водорода в циклической кольцевой структуре атомом галогена.Например, в присутствии УФ-света циклопропан будет вступать в реакции замещения хлором или бромом, как и нециклический алкан.
Однако небольшие кольцевые структуры, особенно циклопропан, также способны реагировать в темноте. В отсутствие УФ-света циклопропан может вступать в реакции присоединения, в которых кольцо разрывается. Например, с бромом циклопропан дает следующее линейное соединение.
Это все еще может происходить в присутствии УФ-света, но вы также получите смесь реакций замещения.Кольцо сломано, потому что циклопропан сильно страдает от деформации кольца. Напомним, что валентные углы в кольце составляют 60 °, а не нормальное значение около 109,5 °, когда углерод образует четыре одинарные связи.
Упражнения по обзору концепции
Почему алканы иногда называют парафинами?
Какой галоген наиболее легко реагирует с алканами? Которая реагирует наименее охотно?
Ответы
Алканы не вступают в реакцию со многими обычными химическими веществами.Иногда их называют парафинами, от латинского parum affinis , что означает «слабое сродство».
проще всего: F ₂; наименее охотно: I ₂
Множество интересных и часто полезных соединений имеют один или несколько атомов галогена на молекулу. Например, метан (CH ₄) может реагировать с хлором (Cl ₂), заменяя один, два, три или все четыре атома водорода атомами Cl. Несколько галогенированных продуктов, полученных из метана и этана (CH ₃ CH ₃), перечислены в таблице 7.6 вместе с некоторыми из их использования.
Таблица 7.6: Некоторые галогенированные углеводороды
Для вашего здоровья: галогенированные углеводороды
Когда-то широко применяемые в потребительских товарах, многие хлорированные углеводороды считаются канцерогенами (веществами, вызывающими рак), а также, как известно, вызывают серьезные повреждения печени. Примером может служить четыреххлористый углерод (CCl ₄), который когда-то использовался в качестве растворителя для химической чистки и в огнетушителях, но больше не рекомендован для любого использования.Даже в небольших количествах его пары могут вызвать серьезные заболевания при продолжительном воздействии. Более того, он реагирует с водой при высоких температурах с образованием смертоносного фосгена (COCl ₂), что делает использование CCl ₄ в огнетушителях особенно опасным.
Этилхлорид, напротив, используется в качестве наружного местного анестетика. При нанесении на кожу он быстро испаряется, охлаждая пораженный участок, делая его нечувствительным к боли. Его также можно использовать в качестве экстренной общей анестезии.
Бромсодержащие соединения широко используются в огнетушителях и в качестве антипиренов для одежды и других материалов. Поскольку они тоже токсичны и оказывают неблагоприятное воздействие на окружающую среду, ученые занимаются разработкой более безопасных заменителей для них, как и для многих других галогенированных соединений.
Для вашего здоровья: хлорфторуглероды и озоновый слой
Алканы, замещенные атомами фтора (F) и хлора (Cl), используются в качестве диспергирующих газов в аэрозольных баллончиках, в качестве вспенивающих агентов для пластмасс и в качестве хладагентов.Два наиболее известных из этих хлорфторуглеродов (ХФУ) перечислены в таблице 7.6.
Хлорфторуглероды способствуют парниковому эффекту в нижних слоях атмосферы. Они также диффундируют в стратосферу, где разрушаются ультрафиолетовым (УФ) излучением, высвобождая атомы Cl. Они, в свою очередь, расщепляют молекулы озона (O ₃), которые защищают Землю от вредного УФ-излучения. Действия по всему миру привели к сокращению использования ХФУ и родственных соединений. ХФУ и другие озоноразрушающие соединения, содержащие Cl или бром (Br), заменяются более безвредными веществами.Одной альтернативой являются гидрофторуглероды (HFC), такие как CH ₂ FCF ₃, которые не содержат Cl или Br для образования радикалов. Другой — гидрохлорфторуглероды (ГХФУ), такие как CHCl ₂ CF ₃. Молекулы ГХФУ легче распадаются в тропосфере, и меньшее количество молекул, разрушающих озон, достигает стратосферы.
Рисунок 7.13. Разрушение озонового слоя в верхних слоях атмосферы. Озон в верхних слоях атмосферы защищает поверхность Земли от ультрафиолетового излучения солнца, которое может вызывать рак кожи у людей, а также вредно для других животных и некоторых растений.Озоновые «дыры» в верхних слоях атмосферы (серые, розовые и пурпурные области в центре) представляют собой большие области значительного разрушения озонового слоя. Они встречаются в основном над Антарктидой с конца августа до начала октября и заполняют их примерно в середине ноября. Истощение озонового слоя также отмечено в арктических регионах. Самая большая озоновая дыра из когда-либо наблюдавшихся произошла 24 сентября 2006 года.
Алканы крекинга
Что такое треск? Крекингом называют разбиение больших молекул углеводородов на более мелкие и полезные части.Это достигается за счет использования высоких давлений и температур без катализатора или более низких температур и давлений в присутствии катализатора . Катализатор , , , — это вещество, которое увеличивает скорость химической реакции, не подвергаясь при этом постоянным химическим изменениям.
Источником крупных молекул углеводородов часто является фракция нафты или фракция газойля, образующаяся при фракционной перегонке сырой нефти (нефти).Эти фракции получают в процессе перегонки в виде жидкостей, но повторно испаряются в газовую фазу перед крекингом. В взломщике не происходит ни одной уникальной реакции. Молекулы углеводородов распадаются довольно случайным образом с образованием смесей более мелких углеводородов, некоторые из которых имеют двойные связи углерод-углерод. Одна возможная реакция с участием углеводорода C ₁₅ H ₃₂ может быть:
C ₁₅ H ₃₂ → 2C ₂ H ₄ + C ₃ H ₆ + C ₈ H ₁₈
Или, более ясно показывая, что происходит с различными атомами и связями:
Это только один из способов расщепления данной конкретной молекулы.Обратите внимание, что помимо получения более мелких алканов, реакция крекинга также может давать алкены с двойными связями. В этом случае алкены — этен (C ₂ H ₄) и пропен (C ₃ H ₆) — являются важными материалами для изготовления пластмасс или производства других органических химикатов. Октан — одна из молекул бензина (бензина).
Присмотревшись: алкановая основа свойств других соединений
Понимание физических свойств алканов важно в связи с тем, что нефть и природный газ, а также многие производные из них продукты — бензин, газ в баллонах, растворители, пластмассы и др. — состоят в основном из алканов.Это понимание также важно, потому что оно является основой для описания свойств других семейств органических и биологических соединений. Например, большая часть структур липидов состоит из неполярных алкильных групп. Липиды включают пищевые жиры и жироподобные соединения, называемые фосфолипидами и сфинголипидами, которые служат структурными компонентами живых тканей. Эти соединения имеют как полярные, так и неполярные группы, что позволяет им ликвидировать разрыв между водорастворимой и водонерастворимой фазами.Эта характеристика важна для избирательной проницаемости клеточных мембран.
Рисунок 7.13 Сравнение липидов и алканов. Трипальмитин (а), типичная молекула жира, имеет длинные углеводородные цепи, характерные для большинства липидов. Сравните эти цепи с гексадеканом (b), алканом с 16 атомами углерода.
(Вернуться к началу)
7.5 Краткое содержание главы
Чтобы убедиться, что вы понимаете материал этой главы, вам следует проанализировать значения следующих жирным шрифтом терминов в резюме и спросить себя, как они соотносятся с темами в главе.
Органическая химия — это химия углеродных соединений, а неорганическая химия — химия всех других элементов. Атомы углерода могут образовывать стабильные ковалентные связи с другими атомами углерода и с атомами других элементов, и это свойство позволяет образовывать десятки миллионов органических соединений. Углеводороды содержат только атомы водорода и углерода.
Углеводороды, в которых каждый атом углерода связан с четырьмя другими атомами, называются алканами или насыщенными углеводородами .Они имеют общую формулу C _n H ₂ _n _{+ 2}. Любой данный алкан отличается от следующего в ряду единицей CH ₂. Любое семейство соединений, в котором соседние члены отличаются друг от друга определенным фактором, называется гомологической серией .
Атомы углерода в алканах могут образовывать прямые или разветвленные цепи. Два или более соединений, имеющих одинаковую молекулярную формулу, но разные структурные формулы, представляют собой изомеров, друг друга.У трех мельчайших алканов нет изомерных форм; начиная с C ₄ H ₁₀, все другие алканы имеют изомерные формы.
Циклоалканы — это углеводороды, молекулы которых представляют собой замкнутые кольца, а не прямые или разветвленные цепи. Циклический углеводород представляет собой углеводород с кольцом из атомов углерода.
Напомним, что структурная формула показывает все атомы углерода и водорода и то, как они связаны друг с другом. Сводная структурная формула показывает атомы водорода рядом с атомами углерода, к которым они присоединены.Формула линейного угла — это формула, в которой атомы углерода подразумеваются в углах и на концах линий. Подразумевается, что каждый атом углерода присоединен к достаточному количеству атомов водорода, чтобы дать каждому атому углерода четыре связи
Физические свойства алканов отражают тот факт, что молекулы алканов неполярны. Алканы нерастворимы в воде и менее плотны, чем вода.
Алканы обычно не реагируют с лабораторными кислотами, основаниями, окислителями и восстановителями.Они действительно горят (проходят реакцию горения, ).
Алканы реагируют с галогенами, замещая атомы водорода одним или несколькими атомами галогена с образованием галогенированных углеводородов. Эта реакция называется галогенированием . Алкилгалогенид (галогеналкан) представляет собой соединение, полученное в результате замены атома водорода алкана на атом галогена.
Алканы большего размера можно разделить на алканы и алкены меньшего размера с использованием высокой температуры или катализаторов.Эти реакции называются реакциями крекинга .
(Вернуться к началу)
7.6 Упражнения в конце главы
Вы нашли банку без этикетки, содержащую твердое вещество, плавящееся при 48 ° C. Он легко воспламеняется и легко горит. Вещество не растворяется в воде и плавает на поверхности. Вещество может быть органическим или неорганическим?
Что опасно при проглатывании жидкого алкана?
Различают более легкие и тяжелые жидкие алканы с точки зрения их воздействия на кожу.
Ниже приводится формула линии для алкана. Нарисуйте уплотненную структуру.
Напишите уравнения полного сгорания каждого соединения.
бутан, C ₄ H ₁₀ (обычная жидкость для зажигалок)
Октан
, C ₈ H ₁₈ (типичный углеводород в бензине).
Плотность пробы бензина 0,690 г / мл. На основе полного сгорания октана рассчитайте количество в граммах диоксида углерода (CO ₂) и воды (H ₂ O), образовавшихся на галлон (3.78 л) бензина при использовании в автомобиле.
Изобразите структуры четырех из девяти изомерных гексанов (C ₇ H ₁₆).
Укажите, представляют ли структуры в каждом наборе одно и то же соединение или изомеры.
Рассмотрите приведенные здесь формулы линейного угла и ответьте на вопросы.
Какая пара формул представляет изомеры? Нарисуйте каждую конструкцию.
Какая формула представляет собой галогенид алкила? Напишите его сокращенную структурную формулу.
Какая формула представляет собой циклический алкан?
Это молекулярная формула соединения, представленного (i)?
(Вернуться к началу)
7.7 Ссылки
Текст этой главы был адаптирован из ресурсов Creative Commons, перечисленных ниже, если в тексте не указано иное.
Органическая химия (2016) Libretexts, U.C. Дэвис, под лицензией: Creative Commons Attribution-Noncommercial-Share Alike 3.0 Лицензия США. Доступно по адресу: https://chem.libretexts.org/Core/Organic_Chemistry
Ингалянт. (2017, 12 февраля). В Википедия, Бесплатная энциклопедия . Получено 01:21, 13 февраля 2017 г., с https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Inhalant&oldid=765135147
.
Аноним. (2012) Введение в химию: общие, органические и биологические (V1.0). Опубликовано по лицензии Creative Commons by-NC-sa 3.0. Доступно по адресу: http://2012books.lardbucket.org/books/introduction-to-chemistry-general-organic-and-biological/index.html
Физическая и теоретическая химия (2017) Libretexts, U.C. Дэвис, под лицензией: Creative Commons Attribution-Noncommercial-Share Alike 3.0 Лицензия США. Доступно по адресу: https://chem.libretexts.org/Core/Physical_and_Theoretical_Chemistry/Chemical_Bonding/General_Principles_of_Chemical_Bonding/Bond_Energies.
Нефть. (2017, 14 февраля). В Википедия, Бесплатная энциклопедия . Получено 06:29, 16 февраля 2017 г., с https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Petroleum&oldid=765440823
.
Болл Д. У., Хилл Дж. У. и Скотт Р. Дж. (2016) MAP: Основы общей, органической и биологической химии . Свободные тексты. Доступно по адресу: https://chem.libretexts.org/Textbook_Maps/Introductory_Chemistry_Textbook_Maps/Map%3A_The_Basics_of_GOB_Chemistry_(Ball_et_al.

Одинарные облигации						Множественные облигации
H — H	432	N – H	391	I — I	149	С = С	614
H — F	565	N — N	160	I — Класс	208	C ≡ C	839
H — Класс	427	N — F	272	I — Br	175	O = O	495
H — Br	363	N — Cl	200		C = O *	745
H — I	295	N – Br	243	S — H	347	C ≡ O	1072
	N — O	201	S — F	327	N = O	607
C — H	413	O — H	467	S — Класс	253	N = N	418
C — C	347	O — O	146	S — Br	218	N ≡ N	941
C — N	305	O — F	190	S — S	266	C ≡ N	891
С — О	358	O — Cl	203		C = N	615
C — F	485	O — I	234	Si — Si	340
C — Класс	339		Si — H	393
C — Br	276	F — F	154	Si — C	360
C — I	240	F-Cl	253	Si — O	452
C — S	259	F — Br	237
	Cl — Cl	239
	Cl — Br	218
	руб. —	193
* C = O в (CO ₂) = 799

Задания 33 ЕГЭ по химии-2020

Задание 33

Задание 33 ЕГЭ по химии 2019: теория и практика

Блок «Органические вещества»

Задание 33

Вариант ответа:

ЕГЭ 2019. Химия. Баллы за задания

ЕГЭ 2019. Химия. Баллы по заданиям.

Каким будет задание №33 на ЕГЭ по химии 2021?

Химия и реакция: названы результаты скандального ЕГЭ | Статьи

Задания и слезы

Вскрыли нарыв

Сложнее олимпиады

Рособрнадзор опроверг заявления о слишком сложных ЕГЭ по химии — Общество

Подготовка к ЕГЭ

Уровни сложности

Вариантов ЕГЭ по химии гущин. Тесты по теме

Пример задания 30 на экзамене по химии 2018

Используя метод электронных весов, напишите уравнение реакции

Решение задания 31 на экзамене по химии

Задание 32 ЕГЭ по химии

Решение задачи 33 по химии 2018

Chemistry Challenge 34 2018

Советы по экзамену по химии AP — студенты AP

Подготовка к экзамену

Вопросы с множественным выбором

Pace Yourself

Вопросы с бесплатным ответом

Вопросы лаборатории

Глаголы задач

Страница не найдена — CCHS

Анализ структуры задач и ответов учащихся на контекстные проблемы с помощью различных аналитических систем

Аннотация

Цитата

Ключевые слова

Добавка черники улучшает память у пожилых людей

Процедура

Таблица 1

Глава 7 — Алканы и галогенированные углеводороды — Химия

Author: alexxlab

Добавить комментарий Отменить ответ