Темы егэ по химии: Закономерности изменения свойств элементов и их соединений.

Закономерности изменения свойств элементов и их соединений.

Периодический закон изменения свойств химических элементов был открыт в 1869 году великим русским ученым Д.И. Менделеевым и в первоначальной формулировке звучал следующим образом:

«… свойства элементов, а потому и свойства образуемых ими простых и сложных тел, стоят в периодической зависимости от их атомного веса».

Атомным весом в те времена называли атомную массу химического элемента. Следует отметить, что в то время не было ничего известно о реальном строении атома и господствовала идея о его неделимости, в связи с чем Д.И. Менделеев сформулировал свой закон периодичного изменения свойств химических элементов и образованных ими соединений исходя из массы атомов. Позже после установления строения атома закон был сформулирован в следующей формулировке актуальной и в настоящий момент.

Свойства атомов химических элементов и образованных ими простых веществ находятся в периодической зависимости от зарядов ядер их атомов.

Графическим изображением периодического закона Д.И. Менделеева можно считать периодическую таблицу химических элементов, впервые построенную самим великим химиком, но несколько усовершенствованную и доработанную последующими исследователями. Фактически используемый в настоящее время вариант таблицы Д.И. Менделеева отражает современные представления и конкретные знания о строении атомов разных химических элементов.

Рассмотрим более детально современный вариант периодической системы химических элементов:

В таблице Д.И. Менделеева можно видеть строки, называемые периодами; всего их насчитывается семь. Фактически номер периода отражает число энергетических уровней, на которых расположены электроны в атоме химического элемента. Например, такие элементы, как фосфор, сера и хлор, обозначаемые символами P, S, и Cl, находятся в третьем периоде. Это говорит о том, что электроны в этих атомах расположены на трех энергетических уровнях или, если говорить более упрощенно, образуют трехслойную электронную оболочку вокруг ядер.

Каждый период таблицы, кроме первого, начинается щелочным металлом и заканчивается благородным (инертным) газом.

Все щелочные металлы имеют электронную конфигурацию внешнего электронного слоя ns1, а благородные газы — ns²np⁶, где n – номер периода, в котором находится конкретный элемент. Исключением из благородных газов является гелий (He) с электронной конфигурацией 1s² .

Также можно заметить, что помимо периодов таблица делится на вертикальные столбцы — группы, которых насчитывается восемь. Большинство химических элементов имеет равное номеру группы количество валентных электронов. Напомним, что валентными электронами в атоме называются те электроны, которые принимают участие в образовании химических связей.

В свою очередь, каждая группа в таблице делится на две подгруппы – главную и побочную.

Для элементов главных групп количество валентных электронов всегда равно номеру группы. Например, у атома хлора, расположенного в третьем периоде в главной подгруппе VII группы, количество валентных электронов равно семи:

Элементы побочных групп имеют в качестве валентных электроны внешнего уровня или нередко электроны d-подуровня предыдущего уровня. Так, например, хром, находящийся в побочной подгруппе VI группы, имеет шесть валентных электронов – 1 электрон на 4s-подуровне и 5 электронов на 3d-подуровне:

Общее количество электронов в атоме химического элемента равно его порядковому номеру. Другими словами, общее количество электронов в атоме с номером элемента возрастает. Тем не менее, количество валентных электронов в атоме изменяется не монотонно, а периодически – от 1-го у атомов щелочных металлов до 8-ми для благородных газов.

Иными словами, причина периодического изменения каких-либо свойств химических элементов связана с периодическими изменениями в строении электронных оболочек.

При движении вниз по подгруппе атомные радиусы химических элементов возрастают ввиду увеличения количества электронных слоев. Тем не менее, при движении по одному ряду слева направо, то есть с ростом количества электронов для элементов, расположенных в одном ряду, происходит уменьшение радиуса атома. Данный эффект объясняется тем, что при последовательном заполнении одной электронной оболочки атома ее заряд, как и заряд ядра, увеличивается, что приводит к усилению взаимного притяжения электронов, в результате чего электронная оболочка «поджимается» к ядру:

Вместе с тем, внутри одного периода с ростом количества электронов происходит уменьшение радиуса атома, а также возрастает энергия связи каждого электрона внешнего уровня с ядром. Это означает, что, например, ядро атома хлора будет удерживать электроны своего внешнего уровня намного сильнее, чем ядро атома натрия единственный электрон внешнего электронного уровня. Более того, при столкновении атома натрия и хлора хлор «отберет» единственный электрон у атома натрия, то есть электронная оболочка хлора станет такой же, как у благородного газа аргона, а у натрия — такой же, как у благородного газа неона. Способность атома какого-либо химического элемента оттягивать на себя «чужие» электроны при столкновении с атомами другого химического элемента называется электроотрицательностью. Более подробно про электроотрицательность будет рассказано в главе, посвященной химическим связям, но нужно отметить, что, электроотрицательность, как и многие другие параметры химических элементов, также подчиняется периодическому закону Д.И. Менделеева. Внутри одной подгруппы химических элементов электроотрицательность убывает, а при движении по ряду одного периода вправо электроотрицательность возрастает.

Следует усвоить один полезный мнемонический прием, позволяющий восстановить в памяти то, как меняются те или иные свойства химического элемента. Заключается он в следующем. Представим себе циферблат обычных круглых часов. Если его центр поместить в правый нижний угол таблицы Д.И. Менделеева, то свойства химических элементов будут однообразно изменяться при движении по ней вверх и вправо (по часовой стрелке) и противоположно вниз и влево (против часовой стрелки):

Попробуем применить данный прием к размеру атома. Допустим, что вы точно помните, что при движении вниз по подгруппе в таблице Д.И. Менделеева радиус атома увеличивается, поскольку растет число электронных оболочек, но напрочь забыли, как изменяется радиус при движении влево и вправо.

Тогда нужно действовать следующим образом. Поставьте большой палец правой руки в правый нижний угол таблицы. Движение вниз по подгруппе будет совпадать с движением указательного пальца против часовой стрелки, как и движение влево по периоду, то есть радиус атома при движении влево по периоду, как и при движении вниз по подгруппе, увеличивается.

Аналогично и для других свойств химических элементов. Точно зная, как изменяется то или иное свойство элемента при движении вверх-вниз, благодаря данному методу вы сможете восстановить в памяти то, как меняется это же свойство при движении влево или вправо по таблице.

Строение атома | CHEMEGE.RU

Темы кодификатора ЕГЭ: Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов: s-, p- и d-элементы. Электронная конфигурация атомов и ионов. Основное и возбужденное состояние атомов.

Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Строение атома» (задание 1 ЕГЭ по химии) ( с ответами)

Одну из первых моделей строения атома — «пудинговую модель» — разработал Д.Д. Томсон в 1904 году. Томсон открыл существование электронов, за что и получил Нобелевскую премию. Однако наука на тот момент не могла объяснить существование этих самых электронов в пространстве. Томсон предположил, что атом состоит из отрицательных электронов, помещенных в равномерно заряженный положительно «суп», который компенсирует заряд электронов (еще одна аналогия — изюм в пудинге). Модель, конечно, оригинальная, но неверная. Зато модель Томсона стала отличным стартом для дальнейших работ в этой области.

 

 

И дальнейшая работа оказалась эффективной. Ученик Томсона, Эрнест Резерфорд, на основании опытов по рассеянию альфа-частиц на золотой фольге предложил новую, планетарную модель строения атома.

Согласно модели Резерфорда, атом состоит из массивного, положительно заряженного ядра и частиц с небольшой массой — электронов, которые, как планеты вокруг Солнца, летают вокруг ядра, и на него не падают.

 

 

Модель Резерфорда оказалась следующим шагом в изучении строения атома. Однако современная наука использует более совершенную модель, предложенную Нильсом Бором в 1913 году. На ней мы и остановимся подробнее.

Атом — это мельчайшая, электронейтральная, химически неделимая частица вещества, состоящая из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженной электронной оболочки.

При этом электроны двигаются не по определенной орбите, как предполагал Резерфорд, а довольно хаотично. Совокупность электронов, которые двигаются вокруг ядра, называется

электронной оболочкой.

Атомное ядро, как доказал Резерфорд — массивное и положительно заряженное, расположено в центральной части атома. Структура ядра довольно сложна, и изучается в ядерной физике. Основные частицы, из которых оно состоит — протоны и нейтроны. Они связаны ядерными силами (сильное взаимодействие).

Рассмотрим основные характеристики протонов, нейтронов и электронов:

 

	Протон	Нейтрон	Электрон
Масса	1,00728 а.е.м.	1,00867 а.е.м.	1/1960 а.е.м.
Заряд	+ 1 элементарный заряд	0	— 1 элементарный заряд

 

1 а.е.м. (атомная единица массы) = 1,66054·10^-27 кг

1 элементарный заряд = 1,60219·10^-19 Кл

И — самое главное. Периодическая система химических элементов, структурированная Дмитрием Ивановичем Менделеевым, подчиняется простой и понятной логике: номер атома — это число протонов в ядре этого атома. Причем ни о каких протонах Дмитрий Иванович в XIX веке не слышал. Тем гениальнее его открытие и способности, и научное чутье, которое позволило перешагнуть на полтора столетия вперёд  в науке.

Следовательно, заряд ядра Z равен числу протонов, т.е. номеру атома в Периодической системе химических элементов. 

Атом — это электронейтральная частица, следовательно, число протонов равно числу электронов: N_e = N_p = Z.

Масса атома (массовое число A) примерно равна суммарной массе крупных частиц, которые входят в состав атома — протонов и нейтронов. Поскольку масса протона и нейтрона примерно равна 1 атомной единице массы, можно использовать формулу:

 

M = N_p + N_n

 

Массовое число указано в Периодической системе химических элементов в ячейке каждого элемента.

 

 

Обратите внимание! При решении задач ЕГЭ массовое число всех атомов, кроме хлора, округляется до целого по правилам математики. Массовое число атома хлора в ЕГЭ принято считать равным 35,5.

Таким образом, рассчитать число нейтронов в атоме можно, вычтя из массового числа номер атома: N_n = M – Z.

В Периодической системе собраны химические элементы — атомы с одинаковым зарядом ядра. Однако, может ли меняться у этих атомов число остальных частиц? Вполне. Например, атомы с разным числом нейтронов называют

изотопами данного химического элемента. У одного и того же элемента может быть несколько изотопов.

Попробуйте ответить на вопросы. Ответы на них — в конце статьи:

1. У изотопов одного элемента массовое число одинаковое или разное?
2. У изотопов одно элемента число протонов одинаковое или разное?

Химические свойства атомов определяются строением электронной оболочки и зарядом ядра. Таким образом, химические свойства изотопов одного элемента практически не отличаются.

Поскольку атомы одного элемента могут существовать в форме разных изотопов, в названии часто указывается массовое число, например, хлор-35, и принята такая форма записи атомов:

 

 

Еще немного вопросов:

3. Определите количество нейтронов, протонов и электронов в изотопе брома-81.

4. Определите число нейтронов в изотопе хлора-37.

 

Строение  электронной оболочки

 

Согласно квантовой модели строение атома Нильса Бора, электроны в атоме могут двигаться только по

определенным (стационарным) орбитам, удаленным от ядра на определенное расстояние и характеризующиеся определенной энергией. Другое название стационарны орбит — электронные слои или энергетические уровни.

Электронные уровни можно обозначать цифрами — 1, 2, 3, …, n. Номер слоя увеличивается мере удаления его от ядра. Номер уровня соответствует главному квантовому числу n.

В одном слое электроны могут двигаться по разным траекториям. Траекторию орбиты характеризует электронный подуровень. Тип подуровня характеризует орбитальное квантовое число l = 0,1, 2, 3 …, либо соответствующие буквы — s, p, d, g и др.

 

 

В рамках одного подуровня (электронных орбиталей одного типа) возможны варианты расположения орбиталей в пространстве. Чем сложнее геометрия орбиталей данного подуровня, тем больше вариантов их расположения в пространстве.

Общее число орбиталей подуровня данного типа l можно определить по формуле: 2l+1. На каждой орбитали может находиться не более двух электронов.

 

Тип орбитали	s	p	d	f	g
Значение орбитального квантового числа l	0	1	2	3	4
Число атомных орбиталей данного типа 2l+1	1	3	5	7	9
Максимальное количество электронов на орбиталях данного типа	2	6	10	14	18

 

Получаем сводную таблицу:

 

 

Заполнение электронами энергетических орбиталей происходит согласно некоторым основным правилам. Давайте остановимся на них подробно.

Принцип Паули (запрет Паули): на одной атомной орбитали могут находиться не более двух электронов с противоположными спинами (спин — это квантовомеханическая характеристика движения электрона).

Правило Хунда. На атомных орбиталях с одинаковой энергией электроны располагаются по одному с параллельными спинами. Т.е. орбитали одного подуровня заполняются так: сначала на каждую орбиталь распределяется по одному электрону. Только когда во всех орбиталях данного подуровня распределено по одному электрону, занимаем орбитали вторыми электронами, с противоположными спинами.

Таким образом, сумма спиновых квантовых чисел таких электронов на одном энергетическом подуровне (оболочке) будет максимальной.

Например

, заполнение 2р-орбитали тремя электронами будет происходить так: , а не так: 

Принцип минимума энергии. Электроны заполняют сначала орбитали с наименьшей энергией. Энергия атомной орбитали эквивалентна сумме главного и орбитального квантовых чисел: n + l. Если сумма одинаковая, то заполняется первой та орбиталь, у которой меньше главное квантовое число n.

 

АО	1s	2s	2p	3s	3p	3d	4s	4p	4d	4f	5s	5p	5d	5f	5g
n	1	2	2	3	3	3	4	4	4	4	5	5	5	5	5
l	0	0	1	0	1	2	0	1	2	3	0	1	2	3	4
n + l	1	2	3	3	4	5	4	5	6	7	5	6	7	8	9

 

Таким образом, энергетический ряд орбиталей выглядит так:

1s < 2s < 2 p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f~5d < 6p < 7s <5f~6d …

Электронную структуру атома можно представлять в разных формах — энергетическая диаграмма, электронная формула

и др. Разберем основные.

Энергетическая диаграмма атома — это схематическое изображение орбиталей с учетом их энергии. Диаграмма показывает расположение электронов на энергетических уровнях и подуровнях. Заполнение орбиталей происходит согласно квантовым принципам.

Например, энергетическая диаграмма для атома углерода:

 

 

Электронная формула — это запись распределения электронов по орбиталям атома или иона. Сначала указывается номер уровня, затем тип орбитали. Верхний индекс справа от буквы показывает число электронов на орбитали. Орбитали указываются в порядке заполнения. Запись 1s² означает, что на 1 уровне s-подуровне расположено 2 электрона.

Например, электронная формула углерода выглядит так: 1s²2s²2p².

Для краткости записи, вместо энергетических орбиталей, полностью заполненных электронами, иногда используют символ ближайшего благородного газа (элемента VIIIА группы), имеющего соответствующую  электронную конфигурацию.

Например, электронную формулу азота можно записать так: 1s²2s²2p³ или так: [He]2s²2p³.

 

1s² = [He]

1s²2s²2p⁶ = [Ne]

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ = [Ar] и так далее.

 

Электронные формулы элементов первых четырех периодов

 

Рассмотрим заполнение электронами оболочки элементов первых четырех периодов. У водорода заполняется самый первый энергетический уровень, s-подуровень, на нем расположен 1 электрон:

 

+1H 1s¹      1s 

 

У гелия 1s-орбиталь полностью заполнена:

 

+2He 1s²      1s  

 

Поскольку первый энергетический уровень вмещает максимально 2 электрона, у лития начинается заполнение второго энергетического уровня, начиная с орбитали с минимальной энергией — 2s. При этом сначала заполняется первый энергетический уровень:

 

+3Li 1s²2s¹      1s     2s 

 

У бериллия 2s-подуровень заполнен:

 

+4Be 1s²2s²      1s    2s 

 

Далее, у бора заполняется p-подуровень второго уровня:

 

+5B 1s²2s²2p¹      1s    2s     2p 

 

У следующего элемента, углерода, очередной электрон, согласно правилу Хунда, заполняет вакантную орбиталь, а не заполняет частично занятую:

 

+6C 1s²2s²2p²      1s    2s     2p 

 

Попробуйте составить электронную и электронно-графическую формулы для следующих элементов, а затем можете проверить себя  по ответам конце статьи:

5. Азот

6. Кислород

7. Фтор

У неона завершено заполнение второго энергетического уровня: 

 

+10Ne 1s²2s²2p⁶      1s    2s     2p 

 

У натрия начинается заполнение третьего энергетического уровня:

 

+11Na 1s²2s²2p⁶3s¹      1s    2s     2p      3s 

 

От натрия до аргона заполнение 3-го уровня происходит в том же порядке, что и заполнение 2-го энергетического уровня. Предлагаю составить электронные формулы элементов от магния до аргона самостоятельно, проверить по ответам.

8. Магний

9. Алюминий

10. Кремний

11. Фосфор

12. Сера

13. Хлор

14. Аргон

А вот начиная с 19-го элемента, калия, иногда начинается путаница — заполняется не 3d-орбиталь, а 4s. Ранее мы упоминали в этой статье, что заполнение энергетических уровней и подуровней электронами происходит по энергетическому ряду орбиталей, а не по порядку. Рекомендую повторить его еще раз. Таким образом, формула калия:

 

+19K 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹1s 2s 2p3s 3p4s

 

Для записи дальнейших электронных формул в статье будем использовать сокращенную форму:

 

 +19K   [Ar]4s¹    [Ar] 4s 

 

У кальция 4s-подуровень заполнен:

 

+20Ca   [Ar]4s²    [Ar] 4s

 

У элемента 21, скандия, согласно энергетическому ряду орбиталей, начинается заполнение 3d-подуровня:

 

+21Sc   [Ar]3d¹4s²    [Ar] 4s    3d 

 

Дальнейшее заполнение 3d-подуровня происходит согласно квантовым правилам, от титана до ванадия:

 

+22Ti   [Ar]3d²4s²    [Ar] 4s    3d

+23V   [Ar]3d³4s²      [Ar] 4s    3d 

 

Однако, у следующего элемента порядок заполнения орбиталей нарушается. Электронная конфигурация хрома такая:

 

+24Cr   [Ar]3d⁵4s¹      [Ar] 4s  3d 

 

В чём же дело? А дело в том, что при «традиционном» порядке заполнения орбиталей (соответственно, неверном в данном случае — 3d⁴4s²) ровно одна ячейка в d-подуровне оставалась бы незаполненной. Оказалось, что такое заполнение энергетически менее выгодно. А более выгодно, когда d-орбиталь заполнена полностью, хотя бы единичными электронами. Этот лишний электрон переходит с 4s-подуровня. И небольшие затраты энергии на перескок электрона с 4s-подуровня с лихвой покрывает энергетический эффект от заполнения всех 3d-орбиталей. Этот эффект так и называется — «провал» или «проскок» электрона. И наблюдается он, когда d-орбиталь недозаполнена на 1 электрон (по одному электрону в ячейке или по два).

У следующих элементов «традиционный» порядок заполнения орбиталей снова возвращается. Конфигурация марганца:

 

+25Mn   [Ar]3d⁵4s²

 

Аналогично у кобальта и никеля. А вот у меди мы снова наблюдаем провал (проскок) электрона — электрон опять проскакивает с 4s-подуровня на 3d-подуровень:

 

+29Cu   [Ar]3d¹⁰4s¹

 

На цинке завершается заполнение 3d-подуровня:

 

+30Zn   [Ar]3d¹⁰4s²

 

У следующих элементов, от галлия до криптона, происходит заполнение 4p-подуровня по квантовым правилам. Например, электронная формула галлия:

 

+31Ga   [Ar]3d¹⁰4s²4p¹

 

Формулы остальных элементов мы приводить не будем, можете составить их самостоятельно.

Некоторые важные понятия:

Внешний энергетический уровень — это энергетический уровень в атоме с максимальным номером, на котором есть электроны.

Например, у меди   ([Ar]3d¹⁰4s¹) внешний энергетический уровень — четвёртый.

 

Валентные электроны — электроны в атоме, которые могут участвовать в образовании химической связи. Например, у хрома (+24Cr   [Ar]3d⁵4s¹) валентными являются не только электроны внешнего энергетического уровня (4s¹), но и неспаренные электроны на 3d-подуровне, т.к. они могут образовывать химические связи.

 

Основное и возбужденное состояние атома

 

Электронные формулы, которые мы составляли до этого, соответствуют основному энергетическому состоянию атома. Это наиболее выгодное энергетически состояние атома.

Однако, чтобы образовывать химические связи, атому в большинстве ситуаций необходимо наличие неспаренных (одиночных) электронов.  А химические связи энергетически очень для атома выгодны. Следовательно, чем больше в атоме неспаренных электронов  — тем больше связей он может образовать, и, как следствие, перейдёт в более выгодное энергетическое состояние.

Поэтому при наличии свободных энергетических орбиталей на данном уровне спаренные пары  электронов могут распариваться, и один из электронов спаренной пары может переходить на вакантную орбиталь. Таким образом число неспаренных электронов увеличивается, и атом может образовать больше химических связей, что очень выгодно с точки зрения энергии. Такое состояние атома называют возбуждённым и обозначают звёздочкой.

Например, в основном состоянии бор имеет следующую конфигурацию энергетического уровня:

 

+5B 1s²2s²2p¹      1s    2s     2p 

 

На втором уровне (внешнем) одна спаренная электронная пара, один одиночный электрон и пара свободных (вакантных) орбиталей. Следовательно, есть возможность для перехода электрона из пары на вакантную орбиталь, получаем возбуждённое состояние атома бора (обозначается звёздочкой):

 

+5B* 1s²2s¹2p²      1s    2s     2p

 

Попробуйте самостоятельно составить электронную формулу, соответствующую возбуждённому состоянию атомов. Не забываем проверять себя по ответам!

15. Углерода

16. Бериллия

17. Кислорода

 

Электронные формулы ионов

 

Атомы могут отдавать и принимать электроны. Отдавая или принимая электроны, они превращаются в ионы.

Ионы — это заряженные частицы. Избыточный заряд обозначается индексом в правом верхнем углу.

Если атом отдаёт электроны, то общий заряд образовавшейся частицы будет положительный (вспомним, что число протонов в атоме равно числу электронов, а при отдаче электронов число протонов будет больше числа электронов). Положительно заряженные ионы — это катионы. Например: катион натрия образуется так:

 

+11Na 1s²2s²2p⁶3s¹      -1е = +11Na⁺ 1s²2s²2p⁶3s⁰

 

Если атом принимает электроны, то приобретает отрицательный заряд. Отрицательно заряженные частицы — это анионы. Например, анион хлора образуется так:

 

+17Cl 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵   +1e = +17Cl^— 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

 

Таким образом, электронные формулы ионов можно получить добавив или отняв электроны у атома. Обратите внимание, при образовании катионов электроны уходят с внешнего энергетического уровня. При образовании анионов электроны приходят на внешний энергетический уровень.

Попробуйте составить самостоятельно электронный формулы ионов. Не забывайте проверять себя по ключам!

18. Ион Са²⁺

19. Ион S^2-

20. Ион Ni²⁺

В некоторых случаях совершенно разные атомы образуют ионы с одинаковой электронной конфигурацией. Частицы с одинаковой электронной конфигурацией и одинаковым числом электронов называют изоэлектронными частицами.

Например, ионы Na⁺ и F^—.

Электронная формула катиона натрия: Na⁺   1s²2s²2p⁶, всего 10 электронов.

Электронная формула аниона фтора: F^—   1s²2s²2p⁶, всего 10 электронов.

Таким образом, ионы Na⁺ и F^— — изоэлектронные. Также они изоэлектронны атому неона.

Ответы на вопросы:

1. У изотопов одного химического элемента массовое число всегда разное, т.к. массовое число складывается из числа протонов и нейтронов. А у изотопов различается число нейтронов.

2. У изотопов одного элемента число протонов всегда одинаковое, т.к. число протонов характеризует химический элемент.

3. Массовое число изотопа брома-81 равно 81. Атомный номер = заряд ядра брома = число протонов в ядре = 35. Вычитаем из массового числа число протонов, получаем 81-35=46 нейтронов.

4. Массовое число изотопа хлора равно 37. Атомный номер, заряд ядра и число протонов в ядре равно 17. Получаем число нейтронов = 37-17 =20.

5. Электронная формула азота:

 

+7N 1s²2s²2p³      1s    2s     2p 

 

6. Электронная формула кислорода:

 

+8О 1s²2s²2p⁴ 1s  2s  2p 

 

7. Электронная формула фтора:

 

 

8. Электронная формула магния:

 

+12Mg 1s²2s²2p⁶3s²      1s    2s     2p      3s

 

9. Электронная формула алюминия:

 

+13Al 1s²2s²2p⁶3s²3p¹     1s    2s   2p    3s   3p 

 

10. Электронная формула кремния:

 

+14Si 1s²2s²2p⁶3s²3p²     1s    2s   2p    3s   3p

 

11. Электронная формула фосфора:

 

+15P 1s²2s²2p⁶3s²3p³     1s    2s   2p    3s   3p

 

12. Электронная формула серы:

 

+16S 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴     1s    2s   2p    3s   3p

 

13. Электронная формула хлора:

 

 

14. Электронная формула аргона:

 

+18Ar 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶     1s    2s   2p    3s   3p

 

15. Электронная формула углерода в возбуждённом состоянии:

 

+6C* 1s²2s¹2p³   1s    2s     2p

 

16. Электронная формула бериллия в возбуждённом состоянии:

 

+4Be 1s²2s¹2p¹      1s    2s    2p 

 

17. Электронная формула кислорода в возбуждённом энергетическом состоянии соответствует формуле кислорода в основном энергетическом состоянии, т.к. нет условий для перехода электрона — отсутствуют вакантные энергетические орбитали.

18. Электронная формула иона кальция Са²⁺: +20Ca²⁺   1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ 

19. Электронная формула аниона серы S^2-: +16S^2- 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

20. Электронная формула катиона никеля Ni²⁺: +28Ni²⁺  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s⁰. Обратите внимание! Атомы отдают электроны всегда сначала с внешнего энергетического уровня. Поэтому никель отдаёт электроны сначала с внешнего 4s-подуровня.

Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Строение атома» (задание 1 ЕГЭ по химии) ( с ответами)

 

 

Химические свойства алканов | CHEMEGE.RU

Алканы – это предельные углеводороды, содержащие только одинарные связи между атомами С–С в молекуле, т.е. содержащие максимальное количество водорода.

Строение алканов

Гомологический ряд

Получение алканов

Химические свойства алканов

Алканы – предельные углеводороды, поэтому они не могут вступать в реакции присоединения.

Для предельных углеводородов характерны реакции:

• разложения,
• замещения,
• окисления.

Разрыв слабо-полярных связей С – Н протекает только по гомолитическому механизму с образованием свободных радикалов.

Поэтому для алканов характерны только радикальные реакции.

Алканы устойчивы к действию сильных окислителей (KMnO₄, K₂Cr₂O₇ и др.), не реагируют с концентрированными кислотами, щелочами, бромной водой.

1. Реакции замещения.

 В молекулах алканов связи С–Н более доступны для атаки другими частицами, чем менее прочные связи С–С.

1.1. Галогенирование.

Алканы реагируют с хлором и бромом на свету или при нагревании.

При хлорировании метана сначала образуется хлорметан:

Хлорметан может взаимодействовать с хлором и дальше с образованием дихлорметана, трихлорметана и тетрахлорметана:

Химическая активность хлора  выше, чем активность брома, поэтому хлорирование протекает быстро и неизбирательно.

При хлорировании алканов с углеродным скелетом, содержащим более 3 атомов углерода, образуется смесь хлорпроизводных.

Например, при хлорировании пропана образуются 1-хлорпропан и 2-хлопропан:

Бромирование протекает более медленно и избирательно.

Избирательность бромирования:  сначала замещается атом водорода у третичного атома углерода, затем атом водорода у вторичного атома углерода, и только затем первичный атом. С третичный–Н > С вторичный–Н > С первичный–Н

Например, при бромировании 2-метилпропана преимущественно образуется 2-бром-2-метилпропан:

Реакции замещения в алканах протекают по свободнорадикальному механизму.

 Свободные радикалы R∙ – это атомы или группы связанных между собой атомов, которые содержат неспаренный электрон.

Первая стадия. Инициирование цепи.

Под действием кванта света или при нагревании молекула галогена разрывается на два радикала:

Свободные радикалы – очень активные частицы, которые стремятся образовать связь с каким-либо другим атомом.

Вторая стадия. Развитие цепи.

Радикал галогена взаимодействует с молекулой алкана и отрывает от него водород.

При этом образуется промежуточная частица – алкильный радикал, который в свою очередь взаимодействует с новой нераспавшейся молекулой хлора:

Третья стадия. Обрыв цепи.

При протекании цепного процесса рано или поздно радикалы сталкиваются с радикалами, образуя молекулы, радикальный процесс обрывается.

Могут столкнуться как одинаковые, так и разные радикалы, в том числе два метильных радикала:

1.2. Нитрование алканов.

Алканы взаимодействуют с разбавленной азотной кислотой по радикальному механизму, при нагревании до 140^оС и под давлением.  Атом водорода в алкане замещается на нитрогруппу NO₂.

При этом процесс протекает также избирательно.

С третичный–Н > С вторичный–Н > С первичный–Н

Например. При нитровании пропана образуется преимущественно 2-нитропропан:

структура и изменения ⋆ MAXIMUM Блог

Химия — один из самых сложных предметов для сдачи ЕГЭ. Задания меняются каждый год: то, что раньше казалось трудным, нынешние выпускники должны успевать за пару минут. Несмотря на это экзамен необходим будущим врачам, фармацевтам и, конечно же, химикам. Давайте обсудим, как устроен ЕГЭ по химии 2022 и что нужно выучить для успешной сдачи!

ЕГЭ по химии 2022: как получить высокий балл?

Структура ЕГЭ по химии 2022

ЕГЭ по химии состоит из двух частей. В первой выпускникам предлагают решить 28 заданий — нужен краткий ответ в виде одного числа или последовательности чисел. Во второй части — 6 заданий с развернутым ответом. В них нужно записывать уравнения химических реакций и решать сложные математические задачи. Если выполнить работу без ошибок, можно набрать 56 первичных баллов.

Нововведение ЕГЭ по химии 2022 — сокращение количества заданий и появление новых прототипов.

Изменения в ЕГЭ по химии 2022

Задание № 5 в вариантах прошлых лет предполагало установление соответствия между формулами или названиями веществ и классами неорганических соединений. Теперь перед выпускниками появится таблица из девяти ячеек с формулами веществ, среди которых нужно выбрать три согласно условию задания.

Задание № 5, ЕГЭ по химии 2022

Ребята, которые не разбираются в химических свойствах простых веществ и оксидов, могут ненадолго выдохнуть, ведь задание на эти классы веществ (ранее № 6) исчезло из КИМа 2022 года. Но не спешите радоваться слишком сильно. Эти темы все равно придется освоить, ведь это может встретиться как в первой, так и во второй части ЕГЭ.

В задании на поиск изомеров, гомологов и других особенностей строения органических молекул теперь вместо выбора двух ответов выпускникам предстоит выбрать все правильные ответы. Практика показывает, что чаще верными являются 2, 3 или 4 ответа.

Бывшие задания 13 (свойства и получение углеводородов) и 14 (свойства и получение кислородсодержащих веществ) теперь объединены в одно задание с выбором двух правильных ответов.

Небольшое изменение коснулось задания на электролиз. Одно стало несколько проще. Теперь нужно установить продукты электролиза для трех соединений, а не четырех. Вместе с тем уменьшилась и «стоимость» этого номера: один первичных балл вместо двух.

Задание на гидролиз изменилось кардинально. Выпускникам предстоит не только установить тип среды в растворе предложенных веществ, но и расположить их в определенном порядке изменения рН раствора. Но не спешите паниковать, в КИМе появились подсказки именно для этого номера: вам предлагается шкала изменения рН и типов среды растворов.

Справочные материалы к заданию № 21 на гидролиз, ЕГЭ по химии 2022

И последнее изменение — это появление нового задания на концентрацию № 23. Оно представляет собой уравнение химической реакции, а также таблицу с концентрациями каждого участника. На первый взгляд, это задание требует принципиально новой теории и формул. Но поверьте, немного практики и навык  владения калькулятором помогут получить за этот номер максимальные баллы.

Задание № 23, ЕГЭ по химии 2022

Это главные изменения ЕГЭ по химии 2022. Но для того, чтобы получить высокий балл, просто знать о них недостаточно. Когда ФИПИ обновляет формулировки заданий, может измениться и способ их решения и критерии оценивания. Если не учитывать это во время подготовки к ЕГЭ, то можно потерять немало баллов. Обидно!

Это — лишь малая часть ловушек экзамена, которые составители расставляют выпускникам. На своих занятиях по подготовке ЕГЭ по химии я показываю ученикам их все. Мы учимся обходить каждую из них и делать такие решения заданий, к которым никто не придерется. А еще я всегда делюсь лайфхаками быстрого и правильного решения типичных задач — так можно сэкономить много времени на более сложные вещи.

Всему этому я могу научить и вас! Приходите ко мне на уроки, и я подготовлю вас к ЕГЭ по химии на 80+ 💪🤓

Какие темы есть в ЕГЭ по химии?

Чтобы успешно сдать ЕГЭ по химии 2022, нужно освоить пять разделов этой науки.

Теоретические основы химии

Этот блок включает в себя информацию о строении атомов, об их существовании в молекулах вещества. Выпускникам нужно продемонстрировать навыки работы с таблицей химических элементов Д.И. Менделеева. Этот раздел поможет решить задания 1-4, 17-19, 22 в первой части, а также задание 29 во второй части.

Неорганическая химия

Этой теме посвящены задания 5-9, 20, 21, 23 (первая часть), 30, 31 (вторая часть). Вас ждут любые свойства неорганических соединений: от простых веществ-металлов и неметаллов до комплексных солей и кристаллогидратов. Чтобы получить высокие баллы, необходимо также знать правила номенклатуры, способы получения и основы процессов гидролиза и электролиза.

Органическая химия

В заданиях 10-16 и 32 вы столкнетесь с органической химией. Ученики, которые готовятся самостоятельно, часто стараются выучить все классы веществ по стандартному плану: название класса, номенклатура, физические и химические свойства, способы получения и применение. На самом деле можно значительно облегчить себе жизнь и начать со строения органических молекул. Как только вы поймете, что кратные связи можно разорвать одним набором реактивов, в группе –ОН замещают атом водорода, а –NH₂ группа реагирует с кислотами, классы органических веществ и их реакции покажутся однотипными.

Химия и жизнь

Название этого раздела кажется простым и понятным. К сожалению, именно здесь ученики чаще всего теряют баллы. В задании 24 необходимо мысленно представить эксперимент и написать, что произойдет при смешивании заданных веществ. Например, может выпасть осадок, выделиться газ, а может вообще ничего не произойти. В задании 25 нужно определить, где используют то или иное химическое соединение. Ответом может быть химическая промышленность, медицина, сельское хозяйство и, конечно, повседневная жизнь человека.

Решение расчетных задач

Очень важная часть экзамена по химии. В заданиях 26, 27 и 28 в первой части нужно дать ответ в виде числа, не записывая решение. Обычно эти задачи решаются в одно действие — они проверяют не знания химических процессов, а навыки работы с калькулятором.

Задание 33, по мнению многих учеников — самое сложное во всем экзамене. Чтобы его решить, нужно знать химические свойства веществ, уметь составлять причинно-следственные связи в химических системах, понимать, какие вещества реагируют без остатка и почему. Кроме того, в последние годы все чаще встречаются задачи, которые необходимо решать с помощью линейных уравнений или их систем.

В задаче 34 нужно выполнить расчеты, которые позволят установить молекулярную формулу некоторого органического вещества. Далее, используя описание, необходимо представить эту формулу в структурном виде, показывая связи между атомами. Обязательно запишите в ответе уравнение реакции, о которой идет речь в условии!

Как подготовиться к ЕГЭ по химии 2022?

По структуре экзамена видно, что вам придется повторить или освоить заново весь курс химии за год. С какой темы начать? За что взяться в первую очередь?

Скачайте кодификатор по химии 2022 года. Обычно он находится вместе в демоверсией. В этом документе перечислены все темы, которые необходимо хорошо подготовить. Этот перечень охватывает все задания ЕГЭ, в нем нет ничего лишнего.

Подружитесь с таблицами. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, таблица растворимости кислот, солей и оснований, ряд активности металлов – это отличные шпаргалки, которые раздают вместе с вариантами на ЕГЭ. Если правильно ими воспользоваться, можно не только понять, протекает ли реакция между веществами, но даже установить среду раствора, силу кислоты и цвет осадка. И это еще не все!

Грамотно распределите время. Учите теорию, но и не забывайте практиковаться. Если вы не нарешаете тренировочных вариантов, время может сыграть злую шутку на реальном экзамене. 210 минут не хватает на размышления, решения, красивую запись и перепроверку. Необходимо работать в хорошем темпе!

Не оставляйте подготовку на конец года. Несмотря на распределение заданий по разделам химии, старайтесь решать их с самого начала подготовки, постепенно усложняя условия. И помните, что задачи второй части ЕГЭ оцениваются по критериям. Даже если вы не знаете, как решить задание полностью, вы всегда можете заработать 1-2 первичных балла, записав без ошибок уравнения химических реакций и проведя простейшие расчеты.

Прорешивайте как можно больше заданий. Это, пожалуй, самый главный совет. Чем больше вы будете тренироваться и решать типовые задачи, тем выше шансы получить на экзамене высокий балл. Все потому, что вы поймете алгоритм решения и сможете находить правильный ответ намного быстрее, чем другие выпускники.

Когда я готовлю к ЕГЭ по химии в MAXIMUM Education, мы посвящаем немало времени решению всех заданий экзамена. Мы разбираем все части экзамена и учимся правильно оформлять ответы, чтобы не потерять ни одного балла. Чтобы проверить, все ли понятно ученикам, я провожу срезы знаний и даже пробный экзамен. После него я разбираю ошибки с каждым учеником отдельно, и дополнительно объясняю сложные темы.

После такой подготовки мои выпускники пишут настоящий экзамен уверенно и получают высокие баллы. Точно выше среднего балла по стране 🙃 Хотите так же? Приходите на мои занятия, и я научу вас всему, что знаю!

Темы кодификатора ЕГЭ по химии от ФИПИ

1. Теоретические основы химии

1.1. Современные представления о строении атома

1.1.1. Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырёх периодов: s-, p- и d-элементы. Электронная конфигурация атомов и ионов. Основное и возбуждённое состояния атомов

1.2. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

1.2.1. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений по периодам и группам

1.2.2. Общая характеристика металлов IА–IIIА групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов

1.2.3. Характеристика переходных элементов (меди, цинка, хрома, железа) по их положению в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностям строения их атомов

1.2.4. Общая характеристика неметаллов IVА–VIIА групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов

1.3. Химическая связь и строение вещества

1.3.1. Ковалентная химическая связь, её разновидности и механизмы образования. Характеристики ковалентной связи (полярность и энергия связи). Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь

1.3.2. Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов

1.3.3. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Тип кристаллической решетки. Зависимость свойств веществ от их состава и строения

1.4. Химическая реакция

1.4.1. Классификация химических реакций в неорганической и органической химии

1.4.2. Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения

1.4.3. Скорость реакции, её зависимость от различных факторов

1.4.4. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Смещение химического равновесия под действием различных факторов

1.4.5. Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты

1.4.6. Реакции ионного обмена

1.4.7. Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная

1.4.8. Реакции окислительно-восстановительные. Коррозия металлов и способы защиты от неё

1.4.9. Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот)

1.4.10. Ионный (правило В.В. Марковникова) и радикальный механизмы реакций в органической химии

2. Неорганическая химия

2.1. Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ (тривиальная и международная)

2.2. Характерные химические свойства простых веществ – металлов: щелочных, щёлочноземельных, магния, алюминия; переходных металлов (меди, цинка, хрома, железа)

2.3. Характерные химические свойства простых веществ – неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния

2.4. Характерные химические свойства оксидов: оснóвных, амфотерных, кислотных

2.5. Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов

2.6. Характерные химические свойства кислот

2.7. Характерные химические свойства солей: средних, кислых, оснóвных; комплексных (на примере соединений алюминия и цинка)

2.8. Взаимосвязь различных классов неорганических веществ

3. Органическая химия

3.1. Теория строения органических соединений: гомология и изомерия (структурная и пространственная). Взаимное влияние атомов в молекулах

3.2. Типы связей в молекулах органических веществ. Гибридизация атомных орбиталей углерода. Радикал. Функциональная группа

3.3. Классификация органических веществ. Номенклатура органических веществ (тривиальная и международная)

3.4. Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов, ароматических углеводородов (бензола и гомологов бензола, стирола)

3.5. Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола

3.6. Характерные химические свойства альдегидов, карбоновых кислот, сложных эфиров

3.7. Характерные химические свойства азотсодержащих органических соединений: аминов и аминокислот. Важнейшие способы получения аминов и аминокислот

3.8. Биологически важные вещества: жиры, белки, углеводы (моносахариды, дисахариды, полисахариды)

3.9. Взаимосвязь органических соединений

4. Методы познания в химии. Химия и жизнь

4.1. Экспериментальные основы химии

4.1.1. Правила работы в лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами, средствами бытовой химии

4.1.2. Научные методы исследования химических веществ и превращений. Методы разделения смесей и очистки веществ

4.1.3. Определение характера среды водных растворов веществ. Индикаторы

4.1.4. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы

4.1.5. Качественные реакции органических соединений

4.1.6. Основные способы получения (в лаборатории) конкретных веществ, относящихся к изученным классам неорганических соединений

4.1.7. Основные способы получения углеводородов (в лаборатории)

4.1.8. Основные способы получения органических кислородсодержащих соединений (в лаборатории)

4.2. Общие представления о промышленных способах получения важнейших веществ. Применение веществ

4.2.1. Понятие о металлургии: общие способы получения металлов

4.2.2. Общие научные принципы химического производства (на примере промышленного получения аммиака, серной кислоты, метанола). Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия

4.2.3. Природные источники углеводородов, их переработка

4.2.4. Высокомолекулярные соединения. Реакции полимеризации и поликонденсации. Полимеры. Пластмассы, волокна, каучуки

4.2.5. Применение изученных неорганических и органических веществ

4.3. Расчёты по химическим формулам и уравнениям реакций

4.3.1. Расчёты с использованием понятий «растворимость», «массовая доля вещества в растворе»

4.3.2. Расчёты объёмных отношений газов при химических реакциях

4.3.3. Расчёты массы вещества или объёма газов по известному количеству вещества, массе или объёму одного из участвующих в реакции веществ

4.3.4. Расчёты теплового эффекта реакции

4.3.5. Расчёты массы (объёма, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси)

4.3.6. Расчёты массы (объёма, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определённой массовой долей растворённого вещества

4.3.7. Установление молекулярной и структурной формул вещества

4.3.8. Расчёты массовой или объёмной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного

4.3.9. Расчёты массовой доли (массы) химического соединения в смеси

Что нужно знать и понимать?

• Понимать смысл важнейших понятий
• Выявлять взаимосвязи понятий
• Использовать важнейшие химические понятия для объяснения отдельных фактов и явлений
• Применять основные положения химических теорий для анализа строения и свойств веществ
• Понимать границы применимости изученных химических теорий
• Понимать смысл Периодического закона Д.И. Менделеева и использовать его для качественного анализа и обоснования основных закономерностей строения атомов, свойств химических элементов и их соединений
• Классифицировать неорганические и органические вещества по всем известным классификационным признакам
• Понимать, что практическое применение веществ обусловлено их составом, строением и свойствами
• Иметь представление о роли и значении данного вещества в практике
• Объяснять общие способы и принципы получения наиболее важных веществ

Что нужно уметь?

• Называть изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре
• Определять/классифицировать валентность, степень окисления химических элементов, заряды ионов, вид химических связей в соединениях и тип кристаллической решетки, пространственное строение молекул, характер среды водных растворов веществ, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам неорганических и органических соединений, гомологи и изомеры, химические реакции в неорганической и органической химии (по всем известным классификационным признакам)
• Характеризовать s-, p- и d-элементы по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева, общие химические свойства простых веществ – металлов и неметаллов, общие химические свойства основных классов неорганических соединений, свойства отдельных представителей этих классов, строение и химические свойства изученных органических соединений
• Объяснять зависимость свойств химических элементов и их соединений от положения элемента в Периодической системе, природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической, водородной), зависимость свойств неорганических и органических веществ от их состава и строения, сущность изученных видов химических реакций: электролитической диссоциации, ионного обмена, окислительно-восстановительных (и составлять их уравнения), влияние различных факторов на скорость химической реакции и на смещение химического равновесия
• Планировать/проводить эксперимент по получению и распознаванию важнейших неорганических и органических соединений с учётом приобретённых знаний о правилах безопасной работы с веществами в лаборатории и в быту, вычисления по химическим формулам и уравнениям

Читать далее >>

Нахимичили с ЕГЭ – Газета Коммерсантъ № 126 (6847) от 20.07.2020

В прошлый четверг российские школьники сдавали ЕГЭ по химии, и госэкзамен показался им чересчур сложным. Более 55 тыс. человек подписали петиции с требованиями пересмотра результатов или хотя бы изменения критериев оценки. Основная претензия родителей и опрошенных “Ъ” экспертов — серьезное отличие заданий на экзамене от вариантов, рекомендованных школьникам для подготовки. Рособрнадзор готов обсудить претензии, но лишь после того, как станут известны результаты. “Ъ” попросил преподавателей, частных репетиторов и химиков оценить сложность заданий на экзамене.

«Вы хоть в курсе, что задания ЕГЭ по химии рассчитаны на профессионалов химиков. Чтобы успешно сдать экзамен по химии недостаточно знать на отлично школьную программу,— говорится в петиции на сайте Change.org, адресованной Министерству просвещения РФ (орфография и пунктуация сохранены).— Утверждать, что задания ЕГЭ по химии рассчитаны на среднего школьника — лицемерие. Для чего тогда вообще публикуют демоверсии, если на реальном экзамене нет шаблонов и заданий, к которым действительно готовили детей?!»

В этом году госэкзамен по химии выбрали более 90 тыс. человек. Он прошел 16 июля, и практически сразу в сети появилось несколько подобных петиций, авторы которых призывают изменить критерии оценки работ. В общей сложности петиции подписало уже более 55 тыс. человек.

Выпускники массово жалуются в социальных сетях на чрезмерную сложность заданий.

«Я стабильно писала на 80+, занималась с репетиторами и по вебинарам, прихожу на ЕГЭ, сажусь и понимаю, что у меня возникли сложности даже с первыми заданиями,— рассказывает выпускница из Владимира.— Меня охватил страх. И в какой-то момент я вижу, что в аудитории плачет мальчик. Затем еще одна девочка начинает плакать. Я вижу, что все плачут, я не понимаю, что происходит. Тут говорят, что осталось полчаса, и у меня наворачиваются слезы. Подходят проверяющие и молча гладят по спине, чтобы успокоить». «В этом году у меня сдавали восемь учеников, все выходили в прострации и говорили, что труднейший тест, некоторые вещества им неизвестны,— подтвердила “Ъ” учительница химии.— Самые умные девочки говорили, что очень трудно, но решаемо. Слабые говорили, что надо писать апелляцию на первую часть».

“Ъ” попросил преподавателей, частных репетиторов и химиков оценить сложность заданий, которые по памяти воспроизвели после экзамена выпускники. Часть из них опубликовало издание «Мел», некоторые задания выпускники выкладывали в тематических группах в социальных сетях. «Не могу сказать, что задания были сложнее с точки зрения материала. Проблема была в формулировках,— говорит преподаватель химии Татьяна Рыбка.— Например, одно из первых заданий теста моей ученицы заключалось в том, чтобы найти два химических элемента с одинаковой разностью между максимальной и минимальной степенью окисления. Это вполне адекватное задание, с которым может справиться выпускник, сдающий химию. Однако ранее в примерах ФИПИ (Федеральный институт педагогических измерений, разработчик заданий ЕГЭ.— “Ъ”) требовалось просто найти два элемента с одинаковой максимальной или минимальной степенью окисления. Таким образом, на реальном экзамене задание усложнилось». По ее словам, чтобы решить задания с новыми формулировками, требуется «в три раза больше времени», что заставило многих переживать уже в начале экзамена. «Задания в сумме получились несбалансированными, с вызовами и провокацией,— говорит репетитор Семен Васин из Санкт-Петербурга.— Но это не значит, что их невозможно было решить, опираясь на школьную программу. Обычно моим ученикам хватало два с половиной часа на решение задач и занесение ответов в бланки, а в этот раз трех с половиной часов для всех ребят оказалось недостаточно». Преподаватель онлайн-курсов для подготовки к ЕГЭ по химии кандидат химических наук Сергей Широкопояс считает, что вопросов, выходящих за рамки школьной программы, на экзамене практически не было. «Но были задания, бестолково усложненные логическими нагромождениями,— говорит он.— Это привело лишь к тому, что многие ученики не смогли правильно распределить время для решения». По мнению господина Широкопояса, многие задания были специально сформулированы таким образом, чтобы «взять на испуг» школьников: «Гетероциклический амин в двенадцатом задании, например. Или роданид-ион в заданиях на равновесие. Ранее подобные структуры на ЕГЭ не попадались. На общий принцип решения задания это не влияет, те, кто не запаниковал и уверенно решал подобные задания, имели шансы разобраться. «Посыпались» те дети, которые чуть слабее по стрессоустойчивости и кто просто отрешал только шаблонные задания при подготовке. Их необычные вещи в заданиях просто напугали».

Основная претензия родителей и опрошенных “Ъ” экспертов — отличие заданий на самом экзамене от вариантов, рекомендованных ФИПИ для подготовки к нему.

«Ученики готовились весь год к тому, что выложил ФИПИ на официальном сайте, а попалось другое»,— говорится в одной из петиций. «В задачах из второй части понадобилась система уравнений для решения. За грани допустимого по школьной программе это не выходит, однако выходит за рамки того материала, который разработчики рекомендуют для подготовки,— материалы издательства ФИПИ и официальный сайт ФИПИ,— подтверждает Сергей Широкопояс.— Ни в пособиях от разработчиков, ни в материалах сайта ФИПИ я не помню ни одной задачи, которую требовалось бы решать с применением системы уравнений. По каким материалам действительно можно подготовиться тогда?»

На возмущение выпускников, родителей и учителей в пятницу ответил Рособрнадзор. Там заявили, что представленные задания «не выходят за рамки школьной программы»:

«Результаты ЕГЭ по химии стоит обсуждать после получения результатов экзамена, когда мы увидим, как участники его реально сдали. После получения результатов ЕГЭ и статистических данных о выполнении участниками экзамена всех заданий будет проведен содержательный анализ выполнения экзаменационных работ».

Анна Васильева

Онлайн подготовка к ЕГЭ по химии с репетитором Учи.Дома

Подготовься к ЕГЭ 2022 по химии

Подготовься к экзамену с онлайн‑репетитором

Записаться на вводный урок

Из чего состоит курс подготовки к ЕГЭ по химии 2022

• 1

  Вводный урок

  Расскажем о структуре ЕГЭ по химии, определим уровень подготовки, составим индиви­дуальную программу обучения

• 2

  Погружение

  Разберем все темы, соответствующие кодификатору ЕГЭ 2021 по химии

• 3

  Тематические модули

  Каждый модуль включает теоретические, обобщающие и практические уроки с разбором демо-версий вариантов ЕГЭ

• 4

  Домашние задания

  Домашние задания в формате ЕГЭ помогут закрепить материал и отработать навык решения тестовых задач

• 5

  Решение тестовых заданий

  После каждого модуля решим фрагмент ЕГЭ по темам изученного блока, чтобы оценить уровень подготовки

• 6

  Итоговое тестирование

  По всем пройденным темам в формате КИМ ЕГЭ — оценим потенциальный результат будущего экзамена

Курс разработан с опорой на материалы ФИПИ, ФГОС СОО (утв. приказом Министерства образования и науки РФ от 17 мая 2012 г. № 413) и удовлетворяет потребность учащихся в качественной подготовке к ЕГЭ. При разработке курса учтены подходы к отбору содержания, разработке структуры КИМ ЕГЭ. Предложенные модули и их объем соответствуют видам работ, заложенным в спецификации КИМ ЕГЭ. Тематическое наполнение курса соотнесено с обобщенным планом варианта и учитывает перспективные изменения в экзамене 2022 года.

Гарантия сдачи ЕГЭ

Если вы регулярно посещали занятия и выполняли домашние задания, и при этом не смогли сдать ЕГЭ — мы вернем вам деньги.

Тематические модули на курсе подготовки к ЕГЭ

7 часов

Общая химия

36 часов

Неорганическая химия

50 часов

Органическая химия

12 часов

Решение пробников

Регулярно посещал занятия, выполнял домашние задания и проходил тесты?

Ты готов к ЕГЭ!

Преимущества подготовки к ЕГЭ в Учи.Дома

Методика Учи.ру

Эффективная методика подготовки к ЕГЭ 2022, разработанная специалистами ведущей образовательной платформы РФ.

Гибкое расписание

Возможность выбрать удобное время занятий. Бесплатная отмена и перенос уроков.

Наблюдение прогресса

Отчеты о пройденных темах и результатах тестов в личном кабинете ученика.

Обратная связь от преподавателя

Подробный отчет об успеваемости после каждого восьмого занятия.

Корректирование плана обучения

По итогам промежуточных тестов репетитор может скорректировать программу для достижения лучших результатов.

Кто ведет занятия

Квалифицированные педагоги с профильным образованием и опытом подготовки старшеклассников к ЕГЭ

Шаронова Елена

РХТУ
Стаж работы 8 лет

Зеленихина Дарья

СПбГТИ
Стаж работы 5 лет

Титоренко Андрей

НХТИ
Стаж работы 4 года

Начни подготовку к ЕГЭ прямо сейчас

от 1090 ₽ за занятие

продолжительностью 50 минут

Персональный план обучения

Гарантия сдачи ЕГЭ

Интерактивные домашние задания

Первый урок — бесплатно

тем по химии GCSE | Основные сведения об экзамене

Введение

Химия помогает нам понять мир вокруг нас. Будь то дыхание, выпечка торта или вождение автомобиля, его приложения используются в нашей повседневной жизни. Изучение химии в GCSE помогает объяснить эти и многие другие взаимодействия. Чтобы успешно сдать экзамен, вам необходимо хорошо разбираться в темах, охватываемых тестами.

Ниже приводится ценный список всех предметов химии GCSE, по которым студенты могут быть протестированы.

Экзамен охватывает 10 основных предметов, разделенных на две контрольные работы:

1. Атомная структура и периодическая таблица Менделеева
2. Связь, структура и свойства вещества
3. Количественная химия
4. Химические изменения
5. Энергетические изменения
6. Скорость и степень химических изменений
7. Органическая химия
8. Химический анализ
9. Химический анализ атмосферы
10. Использование ресурсов

Первая статья охватывает темы 1-5, т.е.е. атомная структура и периодическая таблица; связь, структура и свойства материи; количественная химия, химические изменения и изменения энергии.

Второй документ охватывает темы 6-10: скорость и степень химических изменений; органическая химия; химический анализ, химия атмосферы и использование ресурсов.

Каждый экзамен длится один час 45 минут, и за каждый экзамен засчитывается 50% итоговой оценки GCSE. Для получения дополнительной информации о структуре химического теста GCSE посетите веб-сайт AQA.

Каждую из 10 упомянутых выше тем можно разбить на дополнительные подтемы, чтобы обеспечить более широкий обзор предметов, которые следует изучить для экзамена GCSE:

Темы атомной структуры и периодической таблицы

• Атомы, элементы и соединения
• Смеси
• Модель атома
• Электрические заряды частиц
• Размер и масса атомов
• Атомная масса
• Электронная структура
• Периодическая таблица и ее группы
• Металлы и неметаллы
• Свойства элементов

Связь, структура и свойства вещества Темы

• Химические связи
• Ионная связь
• Ковалентная связь
• Металлическая связь
• Три состояния вещества и их символы
9001 9 Свойства ионных соединений
• Свойства малых молекул
• Полимеры
• Гигантские ковалентные структуры
• Свойства металлов и сплавов
• Металлы как проводники
• Структура и связи углерода
• Размеры частиц и их свойства
• Использование наночастицы

Темы количественной химии

• Сохранение массы и сбалансированные химические уравнения
• Относительная формула массы
• Изменение массы
• Химические измерения и количества
• Ограничивающие реагенты
• Концентрация растворов
• Выход и атомная экономика химических реакций
• Использование количества вещества по отношению к объемам газов

Химические изменения Темы

• Реакционная способность металлов
• Экстракция n металлов и восстановление
• Окисление и восстановление в электронном виде
• Реакции кислот с металлами
• Нейтрализация кислот и образование солей
• Растворимые соли
• Шкала pH и нейтрализация
• Титрование
• Сильные и слабые кислоты
• Электролиз

Темы изменения энергии

• Экзотермические и эндотермические реакции
• Профили реакций
• Изменение энергии реакций
• Химические элементы и топливные элементы

Скорость и степень Темы химических изменений

• Расчет скоростей реакций
• Факторы, влияющие на скорость химических реакций
• Теория столкновений и энергия активации
• Катализаторы
• Обратимые реакции и динамическое равновесие

Темы органической химии

• Сырая нефть, углеводороды и алканы
• Фракционная перегонка
• Свойства углеводородов
• Крекинг и алкены
• Структура и формулы алкенов
• Реакции спиртов
Карбоновые кислоты
• Синтетические и природные полимеры

Темы химического анализа

• Чистые вещества
• Составы
• Хроматография
• Идентификация обычных газов
• Идентификация ионов

тем по атмосфере

• Состав и эволюция атмосферы Земли
• Парниковые газы и глобальное изменение климата
• Углеродный след
• Атмосфера ric загрязнители

Использование ресурсов

• Устойчивое развитие
• Питьевая вода
• Очистка сточных вод
• Оценка жизненного цикла
• Переработка
• Процесс Хабера

• GC Revision Advice for GC Темы

  Подготовка к экзамену по химии GCSE может показаться пугающей для начала, но есть много шагов, которые студенты могут предпринять, чтобы полностью подготовиться.

  Учебная программа по химии GCSE достаточно обширна, поэтому очень важно подготовиться к началу периода пересмотра. Пересматривая, убедитесь, что вы действительно понимаете каждую тему. Не переходите к следующему, пока не убедитесь, что знаете все, что вам понадобится для экзамена. Вы не можете просто полагаться на свою память при сдаче экзаменов GCSE — вы должны показать, что полностью понимаете тему (темы).

  Запланируйте пересмотр с расписанием и узнайте, как делать полезные заметки по каждой теме, чтобы помочь вам понять основы каждого предмета.Делая заметки, сделайте себе несколько карточек или красочных плакатов, в которых кратко описаны важные формулы и способы их использования. Напишите ключевой момент или тему на одной стороне и напишите объяснения на другой. Проверьте себя, посмотрев только на ключевые моменты и посмотрев, сможете ли вы объяснить их, не глядя на обратную сторону карточки.

  Практические тесты GCSE по химии

  Практические документы GCSE являются важным инструментом для пересмотра. Регулярная практика поможет вам понять, как структурированы работы по химии GCSE.

  Чем больше вы познакомитесь с форматом экзамена, тем меньше сюрпризов вы получите в день экзамена. Практические задания дают вам возможность лучше понять формулировку экзаменационных вопросов, позволяя определить правильное командное слово.

  В Exam Papers Plus все наши практические работы GCSE написаны и разработаны бывшими экзаменаторами и экзаменаторами GCSE по физике. Мы рекомендуем студентам проходить наши тесты в условиях ограниченного времени экзамена, чтобы улучшить навыки управления временем и привыкнуть быстро отвечать на вопросы.

  Каждый пакет GCSE фокусируется на ключевых навыках, которые студенты должны развить для успешной сдачи экзаменов GCSE более высокого уровня, и включает подробные пошаговые ответы и схемы оценок для каждого вопроса.

  Те, кто готовится к экзамену по химии GCSE, получат следующие преимущества:

  GCSE Chemistry: Key Skills

  Все наши пакеты GCSE доступны сразу после загрузки.

  Связанные сообщения:

  Советы по изучению химии GCSE

  Помощь по химии GCSE: подготовка к экзамену

  Как сдать GCSE Chemistry

  Игры по химии GCSE, чтобы помочь вашему пересмотру

  Основные темы в

  Общая химия — это изучение материи, энергии и взаимодействия между ними. Основные темы химии включают кислоты и основания, атомную структуру, периодическую таблицу, химические связи и химические реакции.

  Кислоты, основания и pH

  Анчали Фанмаха / Getty Images

  Кислоты, основания и pH — это понятия, применимые к водным растворам (растворам в воде). pH относится к концентрации ионов водорода или способности частиц отдавать / принимать протоны или электроны. Кислоты и основания отражают относительную доступность ионов водорода или доноров или акцепторов протонов / электронов. Кислотно-основные реакции чрезвычайно важны в живых клетках и промышленных процессах.

  Атомная структура

  изображений героев / Getty Images

  Атомы состоят из протонов, нейтронов и электронов.Протоны и нейтроны образуют ядро ​​каждого атома, а электроны движутся вокруг этого ядра. Изучение атомной структуры включает понимание состава атомов, изотопов и ионов.

  Электрохимия

  Драган Смилькович / Getty Images

  Электрохимия в первую очередь занимается окислительно-восстановительными реакциями или окислительно-восстановительными реакциями. Эти реакции производят ионы, и их можно использовать для производства электродов и батарей. Электрохимия используется, чтобы предсказать, произойдет ли реакция и в каком направлении будут течь электроны.

  Единицы и измерения

  barbol88 / Getty Images

  Химия — это наука, основанная на экспериментах, которые часто включают в себя измерения и вычисления на основе этих измерений. Важно знать единицы измерения и различные способы преобразования между разными единицами.

  Термохимия

  мгаллар / Getty Images

  Термохимия — это область общей химии, относящаяся к термодинамике.Иногда это называют физической химией. Термохимия включает понятия энтропии, энтальпии, свободной энергии Гиббса, условий стандартного состояния и энергетических диаграмм. Он также включает изучение температуры, калориметрии, эндотермических и экзотермических реакций.

  Химическая связь

  SDI Productions / Getty Images

  Атомы и молекулы соединяются посредством ионной и ковалентной связи. Связанные темы включают электроотрицательность, степень окисления и структуру электронных точек Льюиса.

  Периодическая таблица

  СТИВ ХОРРЕЛЛ / SPL / Getty Images

  Таблица Менделеева — это систематический способ организации химических элементов. Элементы проявляют периодические свойства, которые можно использовать для прогнозирования их характеристик, включая вероятность того, что они будут образовывать соединения и участвовать в химических реакциях.

  Уравнения и стехиометрия

  Виттайя Прасонгсин / Getty Images

  Важно научиться уравновешивать химические уравнения и как различные факторы влияют на скорость и выход химических реакций.

  Растворы и смеси

  AzmanL / Getty Images

  Важной частью общей химии является изучение различных типов растворов и смесей и способов расчета концентраций. В эту категорию входят такие темы, как коллоиды, суспензии и разведения.

  Химия для конкурсных экзаменов: программа и важные темы

  Химия — один из наиболее часто встречающихся предметов на конкурсных экзаменах. Это может сбивать с толку и показаться сложным.При правильном руководстве и практике можно заметить, что химия в конце концов не так уж и сложна.

  Для помощи и справки наших студентов Testbook подготовил несколько статей в блоге по темам химии, которые обычно задают на конкурсных экзаменах. Эти статьи помогут кандидатам получить четкое представление о важных темах, поскольку они написаны понятным и понятным языком.

  Эти статьи доступны для загрузки нашими студентами, чтобы они могли использовать их при подготовке по химии и получать более высокие оценки в секции по химии на конкурсных экзаменах.Они доступны в формате PDF, что также позволит студентам распечатать статьи блога.

  Программа по химии для конкурсных экзаменов

  Вот список тем по химии, которые часто задают на нескольких конкурсных экзаменах. Это не идеальная программа для любого из экзаменов, а общий список наиболее распространенных тем. Это поможет вам получить приблизительное представление об уровне учебной программы, чтобы вы могли лучше подготовиться к экзамену.

  1. Материя и ее состояние
  2. Атомная структура
  3. Химическая связь
  4. Периодическая классификация элементов.
  5. Окисление и восстановление
  6. Кислоты, основания и соли
  7. Поведение газов
  8. Электролиз
  9. Углерод и его соединения
  10. Топливо
  11. Металлургия
  12. Металлы и неметаллы
  13. Химические реакции
  14. Радиоактивность
  15. Электрохимия
  16. Катализаторы
  17. Углеводороды
  18. Список важных лекарственных и химических веществ
  19. Удобрения
  20. Понятия шкалы pH.
  21. Развитие Периодической таблицы
  22. Блоки Периодической таблицы
  23. Тенденции в Периодической таблице
  24. Положение водорода в Периодической таблице
  25. Растворы: компоненты, типы, свойства
  26. Коллоиды
  27. Эмульсии и суспензии
  28. Химические уравнения
  29. Полимеры
  Важные темы по химии для конкурсных экзаменов

  Ознакомьтесь с тематическим списком статей по химии.Получите доступ к статьям по ссылкам, приведенным в следующей таблице. По мере того, как мы работаем над другими статьями, этот список будет обновляться, поэтому не забывайте регулярно заходить на сайт Testbook!

  Название темы	Объяснение
  Разработка Периодической таблицы Менделеева	Русский химик Дмитрий Менделеев начал разработку Периодической таблицы. Узнайте больше об истории и других фактах Периодической таблицы.
  Блоки периодической таблицы	В периодической таблице есть различные блоки, такие как s-блок, p-блок и т. Д. Узнайте об этой классификации и других деталях.
  Тенденции в Периодической таблице	На основании атомной массы, атомного номера и других факторов свойства элементов варьируются или классифицируются друг с другом. Узнайте об этих тенденциях в периодической таблице.
  Положение водорода в Периодической таблице	Вы когда-нибудь задумывались, почему положение водорода является столь противоречивым вопросом? Прочтите о причинах и аргументах по этому поводу.
  Коллоиды	Коллоид — это смесь, в которой одно вещество из микроскопически диспергированных нерастворимых частиц суспендировано в другом веществе. Узнайте больше о коллоидах из этой статьи.
  Эмульсии и суспензии	Два типа смесей представляют собой эмульсионные и суспензионные смеси. О физических свойствах, химических свойствах и многом другом читайте в этой статье.
  Химические уравнения	Прочтите основы и все, что вам нужно знать о химических уравнениях для целей конкурсных экзаменов.Узнайте, как балансировать и многое другое.
  Полимеры	Полимер — это вещество или материал, состоящий из очень больших молекул или макромолекул, состоящих из множества повторяющихся субъединиц. Узнайте о свойствах и многом другом по данной ссылке.

  Общие науки Химия MCQs
  1. Как выглядит пламя горящей магниевой ленты?
     1. искрящееся голубое пламя
     2. ослепительное белое пламя
     3. бледно-желтое пламя
     4. яркое красновато-коричневое пламя
  2. Формульная единица массы CaCl2 —
     1. 75.5 u
     2. 48 u
     3. 23 u
     4. 111 u
  3. Что из следующего является химическим изменением
     1. Смешивание порошка мела с почвой
     2. Таяние снега
     3. Растворение сахара в молоке
     4. Приготовление яйца
  4. Самая маленькая частица воды —
     1. Элемент
     2. Атом
     3. Молекула
     4. Нейтрон
  5. Ориентация атомных орбиталей зависит от их
     1. Квантовое число спина
     2. Магнитное квантовое число
     3. Азимутальное квантовое число
     4. Основное квантовое число

  В Testbook созданы статьи по различным темам химии, чтобы вы прошли конкурсные экзамены с наилучшей подготовкой.Загрузите приложение Testbook сейчас, чтобы быстро получить доступ к большему количеству таких услуг.

  Темы по химии для конкурсных экзаменов Часто задаваемые вопросы

  Q.1 Какие темы по химии доступны на веб-сайте Testbook?

  Ans.1
  Статьи по всем темам химии, таким как коллоиды, полимеры, эмульсии и суспензии, химическое уравнение и многое другое, необходимые для конкурсных экзаменов, доступны для загрузки.

  Q.2 Смогу ли я загрузить статьи по химии с веб-сайта Testbook?

  Ответ.2
  Да, эти статьи о темах по химии доступны для скачивания по предоставленным ссылкам.

  Q.3 Как подготовиться к предмету химия к конкурсным экзаменам?

  Ans.3
  Химия является частью раздела общих наук на многих конкурсных экзаменах, таких как UPSC, SSC, IBPS и т. Д. На таких экзаменах задаются MCQ по химии. Чтобы подготовиться к этому разделу, выполните множество пробных тестов и проясните основы. Прочтите важные темы и книги, которые охватывают весь учебный план по химии.

  Q.4 Как статьи по химии помогут мне на конкурсных экзаменах?

  Ans.4
  Эти статьи объяснят вам концепции химии простым и понятным языком. Он послужит кратким справочником в случае сомнений, а также поможет при пересмотре.

  Q.5 Почему так важно изучать химию?

  Ans.5
  На многих конкурсных экзаменах предметы химии указаны в их бумажных выкройках.Кандидаты, желающие сдать эти экзамены, должны хорошо владеть химией.

  Создайте бесплатную учетную запись, чтобы продолжить чтение

  • Получите мгновенные оповещения о вакансиях бесплатно!

  • Получите ежедневную капсулу GK и текущие новости и PDF-файлы

  • Получите 100+ бесплатных пробных тестов и викторин

  
  

  Подпишитесь бесплатно Уже есть аккаунт? Войти

  Следующее сообщение

  UT Остин Экзамены по химии (CH 301 и CH 302/204) | UT Testing and Evaluation Services

  В Техасском университете в Остине есть два кредитных теста по химии: тест по химии 301 и тест по химии 302 (и 204).

  Химия 301 Экзамен

  Допускается два часа рабочего времени, что является множественным выбором.

  Эти темы являются репрезентативными для материала, изучаемого в первом семестре UT Austin Chemistry course для студентов-научных и технических студентов:

  • Атомная структура
  • Химическая связь — ионная, ковалентная, точечная структура
  • Форма и структура молекулы
  • Свойства газов
  • Стехиометрия
  • Свойства жидкостей и твердых тел
  • Межмолекулярные силы
  • Термодинамика — работа и энергия, энтальпия, энтропия, свободная энергия
  Химия 302 (и 204) Экзамен

  Допускается два часа рабочего времени, что является множественным выбором.

  Эти темы являются репрезентативными для материала, изучаемого во втором семестре UT Austin Chemistry course для студентов-научных и технических студентов:

  • Физические равновесия — фазовые переходы, растворимость, коллигативные свойства
  • Химическое равновесие
  • Кислоты и основания — определения, слабые и сильные, pH, буферные растворы, титрование
  • Электрохимия: окисление и восстановление, электролиз, гальванические элементы, окислительно-восстановительные потенциалы
  • Химическая кинетика

  Оба теста проводятся только в кампусе UT в Остине во время запланированных периодов тестирования.

  Тест по химии 301 предлагается непосредственно перед первой летней сессией, непосредственно перед осенним семестром, в середине осеннего семестра, непосредственно перед весенним семестром и в середине весеннего семестра.

  Тест по химии 302 и 204 предлагается непосредственно перед первой летней сессией, непосредственно перед осенним семестром и непосредственно перед весенним семестром.

  Посетите систему регистрации тестов, чтобы просмотреть и зарегистрироваться на предстоящие экзамены.

  Исключения:

  Для тестов UT Chemistry будут предоставлены периодическая таблица и полезные константы.Вы можете принести ручной калькулятор, но им нельзя делиться. Все программируемые калькуляторы подлежат проверке администраторами тестирования.

  Вы не можете сдавать экзамен CH 302/204, чтобы попытаться получить зачет только для CH 204.

  Регистрационный сбор:

  Общая стоимость каждого теста составляет 85 долларов США. Когда вы зарегистрируетесь для прохождения теста, вам сразу же будет выставлен счет на оплату невозмещаемого регистрационного взноса в размере 25 долларов США. После прохождения теста вам будет выставлен счет на оплату теста в размере 60 долларов США.Платежи подлежат оплате в течение 14 дней с даты выставления счета. Все комиссии могут быть изменены.

  Учебные пособия:

  Химия 301

  Этот тест не основан на конкретном учебнике. Эти же темы находятся в разном порядке в большинстве учебников по общей химии, и почти любой из этих учебников можно использовать для подготовки к этому экзамену. Некоторые книги могут оказаться полезными учащимся:

  • Zumdahl, Химические принципы . (6-е изд.). Бостон: Компания Houghton Mifflin, 2009.
  • Аткинс и Джонс, главы 1-7, Химические принципы (4-е изд.). Нью-Йорк: W.H. Фримен и компания.
  • Whitten, Davis and Peck, General Chemistry . (6-е изд.). Филадельфия: издательство Saunders College Publishing, 2000.
  • Петруччи, Харвуд, Херринг и Мадура, Общая химия, . (9-е изд.). Нью-Джерси: Пирсон, 2007.

  Химия 302

  Этот тест не основан на конкретном учебнике. Эти же темы находятся в разном порядке в большинстве учебников по общей химии, и почти любой из этих учебников можно использовать для подготовки к этому экзамену.Некоторые книги могут оказаться полезными учащимся:

  • Zumdahl, Химические принципы . (6-е изд.). Бостон: Компания Houghton Mifflin, 2009.
  • Аткинс и Джонс, главы 8-13, Химические принципы (4-е изд.). Нью-Йорк: W.H. Фримен и компания.
  • Whitten, Davis and Peck, General Chemistry . (6-е изд.). Филадельфия: издательство Saunders College Publishing, 2000.
  • Петруччи, Харвуд, Херринг и Мадура, Общая химия, .(9-е изд.). Нью-Джерси: Пирсон, 2007.

  Результаты тестов и пересдачи:

  Результаты доступны в течение нескольких дней после даты теста, чтобы успеть зарегистрироваться на занятия.

  Вы можете сдать каждый из тестов UT Austin для получения кредита по химии только один раз.

  Образцы:

  
  Ch401-Practice-Questions.pdf

  
  Ch402-Practice-Questions.pdf

  Экзамен по химии | Химия в Иллинойсе

  Студентам, имеющим серьезное химическое образование, рекомендуется сдать квалификационный экзамен по химии, который может дать кредит на знание одного или двух общих курсов химии.Квалификационный экзамен предлагается только в начале осеннего и весеннего семестров. Студентам разрешается сдавать квалификационный экзамен только один раз в семестр. Плата за сдачу квалификационных экзаменов не взимается.
  

  Осенний экзамен по химии 2021 года

  Есть одна доступная дата, когда экзамены будут предлагаться во вторник, 24 августа.

  Регистрация на экзамен 19 августа закрыта

  24 августа, экзамен Chem 102, 17: 00–18: 50

  24 августа, экзамен Chem 104, 17: 00–20: 00

  Вы можете сдавать только один экзамен в день.Вы можете сдать экзамен 102 или 104 только один раз в течение этого экзаменационного периода (август 2021 г.). Вы можете зарегистрироваться на экзамен Chem 102 и Chem 104, если хотите. Вы не можете зарегистрироваться на оба экзамена Chem 102 или Chem 104 одновременно. Вы не можете пересдать ни один экзамен до января 2022 года.

  Регистрация на экзамен 19 августа завершится в 6 утра 17 августа. Регистрация на экзамен 24 августа завершится в 6 утра 22 августа.

  Нажмите здесь для регистрации

  Регистрация сейчас требуется для сдачи экзаменов.

  Пожалуйста, спланируйте внимательно, наша система позволяет подавать только одну регистрацию за период экзамена, и мы не можем вносить изменения в список.

  
  Квалификационные экзамены проходят успешно. На этих экзаменах учащимся не выставляются оценки. Студентам отправляется электронное письмо, в котором указано, прошел или не прошел. Проходные баллы сообщаются в офис колледжа. За провал квалификационного экзамена штрафа нет.

  
  Информация об экзамене по общей химии

  Все квалификационные экзамены проводятся в режиме онлайн.

  Экзамен Chem 102 — это экзамен с несколькими вариантами ответов, он предназначен для проверки знаний по основным темам, охватываемым учебной программой по общей химии Университета Иллинойса. Он предоставляет 3 часа кредита, эквивалентного Chem 102.

  Если у студента есть 3 часа зачетных единиц Chem 102 (зачет AP, зачет квалификации или другой эквивалентный зачет курса), то он имеет право на сдачу экзамена Chem 104 (полный).

  За лабораторные курсы по общей химии зачетные баллы не предоставляются.

  Студентам предоставляется таблица Менделеева, стандартные формулы и константы вместе с экзаменационными материалами.

  Мы не предоставляем для изучения предыдущие экзамены или другие экзаменационные материалы. Любой учебник химии для первого года обучения обеспечит достаточные ресурсы для обучения.

  Время, отведенное для сдачи квалификационных экзаменов

  • Chem 102 Proficiency Exam: 1 час 50 минут
  • Chem 104 Proficial Exam: 1 час 50 минут

  Студенты с документально подтвержденным проживанием в офисе DRES кампуса, желающие сдать квалификационный экзамен (ы) по химии, должны предоставить Dr.Келли Марвилл ([email protected]) с документами о проживании до крайнего срока регистрации и настоятельно рекомендуется связаться как с DRES, так и с Киной Финни ([email protected]) по крайней мере за две недели до запланированной даты экзамена, чтобы организовать экзамен. Из-за требований к безопасности экзамена квалификационный экзамен может быть сдан только в одну из запланированных дат данного семестра. В связи с изменением условий доступа к учебным заведениям студенты, которым требуется размещение в DRES, должны зарегистрироваться только на экзамены 24 августа.

  Результаты экзамена отправляются по электронной почте каждому человеку, сдавшему экзамен. Экзамен только сдан / не пройден.

  Никаких оценок или оценок не записывается. В офисы колледжа подаются только пропуска. О сбоях не сообщается.

  Из-за требований к безопасности экзамена квалификационный экзамен может быть сдан только в одну из запланированных дат данного семестра.

  Если после внимательного прочтения приведенной выше информации у вас возникнут дополнительные вопросы относительно экзаменов по общеобразовательной химии, пожалуйста, направьте их по адресу:

  Кина Финни, kbaumgar @ ilinois.edu

  Chemistry Challenge Exam — Колледж Санта-Моники

  В настоящее время SMC проводит виртуальное тестирование для экзамена Chemistry Challenge.

  Запланировать задание по химии

  Экзамен по химии требуется только для студентов, желающих поступить напрямую. в химию 11 (общая химия 1), кто хочет обойти химию 10 (вводный Общая химия).Все остальные студенты не обязаны проходить тест.

  Обратите внимание: Экзамены по химии не принимаются в SMC. Вам нужно будет заполнить Экзамен SMC Chemistry Challenge, если вы не соответствуете обязательным условиям курса. или требования к экзамену AP.

  Мне нужна запись?

  Нет, тестирование проводится в обычные часы тестирования.Вы должны принести правительственный выпуск удостоверение личности с фотографией. Мы оставляем за собой право запросить две формы удостоверения личности.

  Кто имеет право сдавать контрольный экзамен по химии?

  Любой студент, желающий поступить на курс химии 11, при условии, что он / она не пробовал Химия 10 (эл.g., имеет оценку W или другую оценку в классе) или в настоящее время зачислен в Химия 10.

  Какова цель контрольного экзамена по химии?

  Тест служит двум целям:

  1. Он знакомит студентов с навыками, необходимыми для успешной сдачи вводного химическая серия; а также

  2. Он служит для определения тех студентов, которые имеют право на зачисление в химию. 11.

  Для некоторых студентов экзамен будет предупреждением о том, что их шансы на получение удовлетворительная оценка по химии 11 очень низкая, и они должны улучшить свои навыки, зачислив и сначала завершив Chemistry 10.

  Как называется экзамен по химии?

  SMC использует California Chemistry Diagnostic Test для оценки навыков студентов в области химии.Это компьютеризированный тест по времени, состоящий из: из 44 вопросов. На выполнение теста студентам дается 50 минут. Вы будете получить бумагу для заметок, карандаш, калькулятор и таблицу Менделеева для использования в химии Экзамен. В Центр тестирования не допускаются посторонние калькуляторы или электронные устройства.

  Каково содержание контрольного экзамена по химии?

  Этот тест состоит из вопросов по химии в средней школе и математике в средней школе.Темы и проверенные навыки могут включать:

  • Math : решение простых алгебраических уравнений; использование пропорций и процентов; решение текстовые задачи.

  • Химия : большинство вопросов связано с концепциями, рассматриваемыми в Химии 10, в том числе элементы и их свойства, химические формулы, концентрации растворов, газов, степени окисления, окислительно-восстановительные реакции и концепции кислот и оснований.

  Консультации по химии | Колледж Дикинсона

  Введение

  Химический факультет дает студентам знания и понимание состава, структур, свойств и превращений природных и антропогенных веществ посредством классной работы, лабораторных работ и семинаров.Курсы повышения квалификации, предлагаемые кафедрой, предназначены для удовлетворения потребностей студентов, которые готовятся к выпускной работе в области химии или смежных областях, для поступления в медицинскую или стоматологическую школу или смежных медицинских профессий, для преподавания химии в средней школе и для широкого спектра химии. связанные должности в промышленности и правительстве.

  Курсы, подходящие для будущих специальностей

  Для специальностей, не связанных с наукой

  CHEM 111, Темы по химии, предназначен для студентов, которые не собираются получать дополнительное образование в области естественных наук; он не засчитывается для получения степени химии или любой другой специальности в области естественных наук и не принимается медицинскими школами.Студент, начинающий с этого курса, который позже решит изучать химию на уровне 200 или стать основным, должен будет принять CHEM 131/132 или CHEM 141 и немедленно проконсультироваться с заведующим кафедрой, чтобы спланировать остальную часть своей курсовой работы. .

  Для будущих специальностей, специальностей естественных наук и студентов дошкольного образования

  Студенты, планирующие поступить на курсы химии, ДОЛЖНЫ сдать вступительные экзамены по химии и математике .Тест по математике определяет право на участие в любой из версий вводного курса химии, а тест по химии определяет право на участие в курсе Chem 141.

  Два курса химии вводного уровня предлагаются в осеннем семестре первого года обучения, но важно понимать разницу между ними:

  CHEM 131/132, Общая химия с лабораторией , представляет собой вводный курс, рассчитанный на два семестра для студентов естественных специальностей или студентов, обучающихся на предварительных медицинских курсах.Эти курсы включают лекцию и лабораторную работу, и студенты должны выбрать лабораторию, соответствующую указанной лекции.

  CHEM 141, Ускоренная общая химия с лабораторией , представляет собой вводный курс продолжительностью один семестр для особенно хорошо подготовленных естественнонаучных специальностей или студентов, изучающих медицинское образование. Студенты попадают в этот курс по результатам сдачи экзамена по химии, который проводится летом перед первым курсом.

  Настоятельно рекомендуется, чтобы студенты, изучающие естественные науки, проходили курс CHEM 131/132 на первом курсе, особенно тем, кто хочет учиться за границей в течение младшего курса .CHEM 131 предлагается только осенью и является предварительным условием для CHEM 132, который предлагается только весной.

  МАТЕМАТИКА 170 и 171, Исчисление с одной переменной и Многопараметрическое исчисление, следует начинать как можно раньше, чтобы обеспечить более широкий выбор факультативов по химии в годы обучения в старших классах.

  ТЕСТОВЫЕ ОЦЕНКИ И ЗАЧЕТЫ, КОТОРЫЕ МОГУТ ВЛИЯТЬ НА ВЫБОР КУРСА

  Информация о размещении по химии / математике

  Вступительный экзамен по химии: Вступительный экзамен по химии — это 75-минутный экзамен из 63 вопросов, составленный отделением химии Дикинсона.Его цель — позволить отделу определить ваши знания по химии на уровне колледжа путем оценки вашего понимания в трех основных областях: общая математика, общие знания химии и специальные знания химии.

  Кто должен сдавать экзамен?
  Все студенты, планирующие посещать курсы химии, должны сдать экзамен. Многие специальности (в том числе биология, биохимия и молекулярная биология, нейробиология и науки о Земле) требуют курсов химии, и все студенты, обучающиеся до медицинского образования, должны проходить курсы химии независимо от специальности.

  Где я могу найти вступительный экзамен по химии?
  Контрольный экзамен можно найти на вкладке «Формы учащихся» в Dickinson Gateway.

  Вводный экзамен по математике: Химический факультет обнаружил, что существует сильная корреляция между математическим образованием учащихся в старших классах школы и их будущими успехами в химии. Следовательно, всех студентов, планирующих сдавать химию, должны сдать установочный экзамен по математике.

  Для зачисления в CHEM 131 учащиеся должны набрать не менее 13 баллов по математике.Если вы получили оценку за успеваемость по математике от 10 до 12, вы можете записаться в CHEM 131 только , если у вас есть оценка за зачет по химии 30 или выше . Если вы получили оценку на вступительном экзамене по математике между 13-15, химический факультет рекомендует вам приобрести Calculations in Chemistry Дональда Дж. Дама и Эрика А. Нельсона (ISBN: 13: 978-0393614367) для использования во время экзамена. летом и после того, как вы зарегистрируетесь в CHEM 131. Если ваш балл по математике ниже 10, вам нужно будет успешно завершить MATH 151 перед зачислением в CHEM 131.

  Страница «Информация о размещении по математике» содержит список курсов математики начального уровня в Dickinson, интерактивное руководство по размещению и другую полезную информацию. Вводный экзамен по математике можно найти на вкладке «Формы учащихся» в Dickinson Gateway.

  Advanced Placement: зачет курса и / или размещение: студенты, набравшие 4 или 5 баллов на экзамене AP по химии, получат зачет общего колледжа. Студенты, планирующие продолжить изучение химии, должны сдать вступительный экзамен по химии.Студенты, поступившие в CHEM 141, будут иметь общий зачет колледжа, замененный на общий зачет по химии после успешного завершения 141.

  Вы можете позвонить в химический отдел по телефону 717-245-1329 или отправить электронное письмо координатору отдела (Дженис Висс) по адресу [email protected] для получения дополнительной информации.

  Переводные кредиты: Переводные студенты, планирующие получить специализацию по химии, должны посоветоваться с руководителем как можно раньше, чтобы оценить опыт учащегося и спланировать будущие курсы химии.Необходимо, чтобы студент принес с собой описание курса и программу курса, чтобы заведующий кафедрой мог полностью оценить курсы. Для студентов Дикинсона, которые хотят пройти курсы химии в другом учреждении, департамент настоятельно рекомендует, чтобы студенты прошли одобрение этих курсов как подходящие для перевода до зачисления.

  Описание курса и требования к специальности см. В Академическом бюллетене: Химия.

  Курсы, соответствующие требованиям распределения

  Для специальностей, не связанных с наукой

  CHEM 111, Темы по химии, предназначен для студентов, которые не собираются получать дополнительное образование в области естественных наук; он не засчитывается для получения степени химии или любой другой специальности в области естественных наук и не принимается медицинскими школами.Студент, начинающий с этого курса, который позже решит изучать химию на уровне 200 или стать основным, должен будет принять CHEM 131/132 или CHEM 141 и немедленно проконсультироваться с заведующим кафедрой, чтобы спланировать остальную часть своей курсовой работы. .

  Для будущих специальностей, специальностей естественных наук и студентов дошкольного образования

  Студенты, планирующие поступить на курсы химии, ДОЛЖНЫ сдать вступительные экзамены по химии и математике .Тест по математике определяет право на участие в любой из версий вводного курса химии, а тест по химии определяет право на участие в курсе Chem 141.

  Два курса химии вводного уровня предлагаются в осеннем семестре первого года обучения, но важно понимать разницу между ними:

  CHEM 131/132, Общая химия с лабораторией , представляет собой вводный курс, рассчитанный на два семестра для студентов естественных специальностей или студентов, обучающихся на предварительных медицинских курсах.Эти курсы включают лекцию и лабораторную работу, и студенты должны выбрать лабораторию, соответствующую указанной лекции.

  CHEM 141, Ускоренная общая химия с лабораторией , представляет собой вводный курс продолжительностью один семестр для особенно хорошо подготовленных естественнонаучных специальностей или студентов, изучающих медицинское образование. Студенты попадают в этот курс по результатам сдачи экзамена по химии, который проводится летом перед первым курсом.

  Настоятельно рекомендуется, чтобы студенты, изучающие естественные науки, проходили курс CHEM 131/132 на первом курсе, особенно тем, кто хочет учиться за границей в течение младшего курса .CHEM 131 предлагается только осенью и является предварительным условием для CHEM 132, который предлагается только весной.

  МАТЕМАТИКА 170 и 171, Исчисление с одной переменной и Многопараметрическое исчисление, следует начинать как можно раньше, чтобы обеспечить более широкий выбор факультативов по химии в годы обучения в старших классах.

  ТЕСТОВЫЕ ОЦЕНКИ И ЗАЧЕТЫ, КОТОРЫЕ МОГУТ ВЛИЯТЬ НА ВЫБОР КУРСА

  Информация о размещении по химии / математике

  Вступительный экзамен по химии: Вступительный экзамен по химии — это 75-минутный экзамен из 63 вопросов, составленный отделением химии Дикинсона.Его цель — позволить отделу определить ваши знания по химии на уровне колледжа путем оценки вашего понимания в трех основных областях: общая математика, общие знания химии и специальные знания химии.

  Кто должен сдавать экзамен?
  Все студенты, планирующие посещать курсы химии, должны сдать экзамен. Многие специальности (в том числе биология, биохимия и молекулярная биология, нейробиология и науки о Земле) требуют курсов химии, и все студенты, обучающиеся до медицинского образования, должны проходить курсы химии независимо от специальности.

  Где я могу найти вступительный экзамен по химии?
  Контрольный экзамен можно найти на вкладке «Формы учащихся» в Dickinson Gateway.

  Вводный экзамен по математике: Химический факультет обнаружил, что существует сильная корреляция между математическим образованием учащихся в старших классах школы и их будущими успехами в химии. Следовательно, всех студентов, планирующих сдавать химию, должны сдать установочный экзамен по математике.

  Для зачисления в CHEM 131 учащиеся должны набрать не менее 13 баллов по математике.Если вы получили оценку за успеваемость по математике от 10 до 12, вы можете записаться в CHEM 131 только , если у вас есть оценка за зачет по химии 30 или выше . Если вы получили оценку на вступительном экзамене по математике между 13-15, химический факультет рекомендует вам приобрести Calculations in Chemistry Дональда Дж. Дама и Эрика А. Нельсона (ISBN: 13: 978-0393614367) для использования во время экзамена. летом и после того, как вы зарегистрируетесь в CHEM 131. Если ваш балл по математике ниже 10, вам нужно будет успешно завершить MATH 151 перед зачислением в CHEM 131.

  Страница «Информация о размещении по математике» содержит список курсов математики начального уровня в Dickinson, интерактивное руководство по размещению и другую полезную информацию. Вводный экзамен по математике можно найти на вкладке «Формы учащихся» в Dickinson Gateway.

  Advanced Placement: зачет курса и / или размещение: студенты, набравшие 4 или 5 баллов на экзамене AP по химии, получат зачет общего колледжа. Студенты, планирующие продолжить изучение химии, должны сдать вступительный экзамен по химии.Студенты, поступившие в CHEM 141, будут иметь общий зачет колледжа, замененный на общий зачет по химии после успешного завершения 141.

  Вы можете позвонить в химический отдел по телефону 717-245-1329 или отправить электронное письмо координатору отдела (Дженис Висс) по адресу [email protected] для получения дополнительной информации.

  Переводные кредиты: Переводные студенты, планирующие получить специализацию по химии, должны посоветоваться с руководителем как можно раньше, чтобы оценить опыт учащегося и спланировать будущие курсы химии.Необходимо, чтобы студент принес с собой описание курса и программу курса, чтобы заведующий кафедрой мог полностью оценить курсы. Для студентов Дикинсона, которые хотят пройти курсы химии в другом учреждении, департамент настоятельно рекомендует, чтобы студенты прошли одобрение этих курсов как подходящие для перевода до зачисления.

  Описание курса и требования к специальности см. В Академическом бюллетене: Химия.

  Предлагаемый план обучения по основной

  Возможные маршруты по Chem Major	Трек 1 — два семестра вводной химии	Занятие 2 — один семестр вводной химии	Хороший вариант для обоих треков
  Первый год	131, 132	141, 243	Математика
  Второкурсник Год	241, 242 и 243	241, 242 (и, возможно, 244)	Физика
  Младший год	341, 347 и 244	341, 347 и 244
  Старший год	490, 342	490, 342

  Вышеуказанное предлагается, но существуют и другие варианты.Например, учащиеся второй ступени могут набрать 244 балла на втором курсе и 490 или 342 балла на третьем курсе. Первый курс перед запятой — это курс осеннего семестра, а курсы, следующие за запятой, проходят весной. Студенты, которые планируют учиться за границей, должны заранее спланировать последовательность своих курсов и проконсультироваться со своим консультантом

  .

  Исследовательский опыт может быть получен путем завершения утвержденного лабораторного исследовательского проекта в Дикинсоне (восемь недель летом или двухсеместровый исследовательский проект) или за пределами кампуса.

  Студенты, заинтересованные в обучении в аспирантуре по химии, должны проконсультироваться со своим руководителем, чтобы выбрать дополнительные курсы по химии и смежным наукам, если это необходимо.

  с отличием

  Факультет награждает с отличием химическую специальность на основе полной программы бакалавриата по химии кандидата. Это включает в себя все курсы, необходимые для основной специальности, оценки студента и успешное завершение двух семестрового (или летнего) исследовательского проекта. Минимальный средний балл 3.40 требуется на всех курсах, которые засчитываются в основной, включая курсы математики и физики и переводные курсы, которые получают зачет по химии, по завершении седьмого семестра (обычно осеннего семестра старшего года) обучения. Исследовательский проект Honors обычно влечет за собой присоединение к уже установленному исследовательскому проекту в лаборатории наставника факультета. Почести будут присуждаться на основании определения факультета, что кандидат успешно прошел по крайней мере два из трех сегментов защиты с отличием: письменная диссертация, публичное устное представление результатов и устная защита перед факультетом.Результаты исследования Honors следует распространять на общественном форуме. Конкретные инструкции и процедуры можно найти на веб-сайте химического факультета.

  Независимое обучение и независимое исследование

  Независимое обучение или исследование доступно студентам, которые к нему подготовлены. Обычно это требует завершения как минимум CHEM 131/132 или CHEM 141. Для большинства независимых исследовательских проектов требуются более продвинутые курсы. Заинтересованным студентам следует пообщаться с преподавателями кафедры, чтобы согласовать тему для самостоятельной работы

  Специалисты по химии, желающие получить степень, сертифицированную Американским химическим обществом, должны пройти одобренный исследовательский опыт в соответствии с требованиями химического факультета.Этот опыт дает исследователю понимание и глубину понимания химии, которую нельзя получить никаким другим способом. Некоторые студенты выполняют свои требования, пройдя утвержденную производственную или академическую стажировку вне кампуса.

  Возможности для обучения вне кампуса

  Научная программа Дикинсона в Англии
  Студенты-химики имеют возможность учиться в течение семестра или года в Университете Восточной Англии (UEA) в Норвиче, Англия. За этой программой Дикинсона наблюдает местный преподаватель Дикинсон, который консультирует студентов и преподает курсы.