Posted in Егэ

Егэ химия таблица: Таблицы ЕГЭ по химии » HimEge.ru

Содержание

Теория по химии для подготовки к ЕГЭ 2022

ЕГЭ по химии выбирают те выпускники, которые планируют связать свою будущую профессиональную деятельность с наукой, медициной, ветеринарией, промышленностью, фармакологией, агрономией и селекцией. Для того, чтобы сдать его успешно необходимо владеть хорошими знаниями, основанными на всех темах, пройденных за годы обучения в школе.

Особенности подготовки

Для сдачи единого государственного экзамена по химии нужно:

  • уверенно владеть теорией;
  • уметь читать и составлять формулы веществ;
  • обладать практическими навыками для решения химических уравнений и задач;
  • ориентироваться в наглядных материалах – таблицах, схемах.

Чтобы знания по предмету были комплексными и основательными, выбирайте разные методики подготовки:

  • используйте материалы школьных учебников за все годы изучения предмета – особое внимание уделяйте сложным и объемным темам;
  • читайте дополнительную специализированную литературу – более глубокие знания помогут быстрее найти правильные ответы на экзамене;
  • решайте онлайн тесты – это даст возможность закрепить полученные знания и выработать навык качественного заполнения экзаменационных бланков.

К тому же, решение тестов позволит выявить слабые моменты в знаниях и подойти к восполнению пробелов осознанно и целенаправленно.

На какие темы обратить внимание?

Экзамен по химии направлен на проверку всех тем школьного курса. При подготовке обратите внимание на теоретические материалы по:

  • строению атома;
  • характеристике химических элементов;
  • классификации, свойствам неорганических веществ;
  • оксидам и их свойствам;
  • особенностям органических соединений;
  • классификации химических реакций;
  • расчетам массовых долей, массы или объема веществ в растворах и соединениях;
  • химическим связям;
  • свойствам простых веществ, оснований, кислот, солей, углеводородов, спиртов, альдегидов, кислот и других;
  • взаимосвязям классов неорганических веществ.

На заметку

Чередуйте беглое повторение легких тем с доскональным изучением сложных – переключение деятельности позволит повысить качество подготовки;

Не перегружайте мозг однотипной информацией – дополняйте тексты формулами, цифровыми выражениями;

Делайте записи и прорисовывайте схемы – это поможет разложить «по полочкам» даже самые сложные темы.

Как готовиться к ЕГЭ по химии

Статья О.В. Овчинниковой.

Как выучить химию? Вещества и их свойства, формулы, химические реакции. Огромное количество фактического материала. Как все это запомнить?

Мы не зубрим химию, а учимся ее понимать. В химии надо увидеть закономерности, оживить её, осмыслить. И тогда многое запоминается само собой. Зная законы химии, вы сможете предсказать и описать свойства незнакомых вам веществ.

Совет 1. Освойте химический язык.

Фосфат, нитрат, вольфрамат. Что у них общего? Чем сульфат отличается от сульфида? А перманганат – от манганата?
Правила составления формул и названий в химии — универсальны. Каждый суффикс или префикс соответствует определенной формуле. Зная этот язык, вы по названию определите класс вещества и сможете описать его свойства.

Совет 2. Три главные таблицы – ваши официальные шпаргалки на экзамене.

На экзамене по химии выдаётся три справочных таблицы: таблица Менделеева, таблица растворимости и ряд активности металлов. 70% всей химической информации можно получить из этих таблиц, если уметь ими пользоваться.

— Как меняются радиусы атомов в подгруппах и периодах Периодической системы? Почему это так?
— Какова формула высшего оксида дармштатия? Какими свойствами он мог бы обладать, если бы его смогли получить?
Вы легко ответите на эти вопросы, если вам покорятся Три Великие Шпаргалки!

Совет 3. Подтяните математику.
Если у вас не получаются задачи по химии – возможно, проблема с математикой? Задачи на проценты, сплавы, растворы отработайте до совершенства.

Если вы не можете выразить неизвестную величину из формулы или с трудом решаете уравнения – значит, репетитор-химик пошлет вас к математику. И будет прав!

Совет 4. Ничего не принимайте на веру. Задавайте вопросы.

Если вы не понимаете, — нет смысла зубрить или тупо конспектировать материал. Задавайте вопросы себе и другим. Настойчиво, не стесняясь, добивайтесь полной ясности. Это путь к успеху.
Ищите ответы в книгах, у преподавателя, на химических сайтах в интернете.

Если вы вежливо слушаете преподавателя и не задаете вопросов – значит, занятие проходит впустую. В наших мини-группах подготовки к ЕГЭ по химии преподаватель работает с группой из 3-4 учащихся. Возможность задать вопрос и получить ответ будет у вас в любой момент. На обычных подготовительных курсах такой возможности нет, и занятия малоэффективны. Жаль, что многие понимают это только к апрелю-маю.

5. Эффективно работайте с теорией.

Как вы учите теоретический материал из книг и учебников? Просто читаете и пытаетесь запомнить? Этого мало.
Читать теорию надо с тетрадью, выписывая в неё: определения, схемы, таблицы. Записывая, вы лучше запоминаете. На одном-двух листах вы соберете самое главное.

Старайтесь самостоятельно выводить формулы и составлять уравнения реакций. Важно научиться самому, а не просто смотреть, как это делает преподаватель или автор учебника.

Большие схемы, требующие зубрёжки, нарисуйте красиво на больших листах и развесьте по квартире. Думаю, ваши близкие отнесутся к этому с пониманием.

Ты нашел то, что искал? Поделись с друзьями!

Литература, необходимая для подготовки.

Теория:
1. Н.Е. Кузьменко, В.В.Еремин, В.А. Попков. Начала химии. Современный курс для поступающих в вузы.

2. И.И. Новошинский, Н.С. Новошинская. «Химия», 10 класс, «Органическая химия»,11 класс. Учебники, профильный уровень.
Задачники:
3. С. А. Пузаков, В. А. Попков. Пособие по химии. Вопросы, упражнения, задачи.
4.Н. Е. Кузьменко, В. В. Еремин, С. С. Чуранов. Сборник конкурсных задач по химии.
5. Химия. Пособие для абитуриентов. Изд. РХТУ (А. Я. Дупал и др.)
6. В.Н. Доронькин. Химия. Задания высокого уровня сложности (C1-C5).
Тематические тесты (часть А и Б) и упражнения.
7. В.Н. Доронькин и др. Химия. Подготовка к ЕГЭ. Тематические тесты. Базовый и повышенный уровни. 10-11 кл.
8. Л.И. Асанова. Химия. Тематические тестовые задания для подготовки к ЕГЭ. 10 кл., 11 кл.
9. В.Н. Доронькин и др. Химия. Тематические тесты. Новые задания ЕГЭ-2012. Химический эксперимент (С2).
Тестовые задания в форме ЕГЭ:
10. Сборники ФИПИ. Типовые варианты ЕГЭ. (А.А. Каверина и др.)
11. В.Н. Доронькин. Химия. Подготовка к ЕГЭ-2012.

Таблицы по химии для егэ черно белые.

Таблица Менделеева является одним из величайших открытий человечества, позволившим упорядочить знания об окружающем мире и открыть новые химические элементы . Она является необходимой для школьников, а так же для всех, кто интересуется химией. Кроме того, данная схема является незаменимой и в других областях науки.

Данная схема содержит все известные человеку элементы, причем они группируются в зависимости от атомной массы и порядкового номера . Эти характеристики влияют на свойства элементов. Всего в коротком варианте таблицы имеется 8 групп, элементы, входящие в одну группу, обладают весьма сходными свойствами. Первая группа содержит водород, литий, калий, медь, латинское произношение на русском которой купрум. А так же аргентум — серебро, цезий, золото — аурум и франций. Во второй группе расположены бериллий, магний, кальций, цинк, за ними идут стронций, кадмий, барий, заканчивается группа ртутью и радием.


В состав третьей группы вошли бор, алюминий, скандий, галлий, потом следуют иттрий, индий, лантан, завершается группа таллием и актинием. Четвертая группа начинается с углерода, кремния, титана, продолжается германием, цирконием, оловом и завершается гафнием, свинцом и резерфордием. В пятой группе имеются такие элементы, как азот, фосфор, ванадий, ниже расположены мышьяк, ниобий, сурьма, потом идут тантал висмут и завершает группу дубний. Шестая начинается с кислорода, за которым лежат сера, хром, селен, потом следуют молибден, теллур, далее вольфрам, полоний и сиборгий.

В седьмой группе первый элемент – фтор, потом следует хлор, марганец, бром, технеций, за ним находится йод, потом рений, астат и борий. Последняя группа является самой многочисленной . В нее входят такие газы, как гелий, неон, аргон, криптон, ксенон и радон. Так же к данной группе относятся металлы железо, кобальт, никель, родий, палладий, рутений, осмий, иридий, платина. Далее идут ханний и мейтнерий. Отдельно расположены элементы, которые образуют

ряд актиноидов и ряд лантаноидов . Они обладают сходными свойствами с лантаном и актинием.


Данная схема включает в себя все виды элементов, которые делятся на 2 большие группы – металлы и неметаллы , обладающие разными свойствами. Как определить принадлежность элемента к той или иной группе, поможет условная линия, которую необходимо провести от бора к астату. Следует помнить, что такую линию можно провести только в полной версии таблицы. Все элементы, которые находятся выше этой линии, и располагаются в главных подгруппах считаются неметаллами. А которые ниже, в главных подгруппах – металлами. Так же металлами являются вещества, находящиеся в побочных подгруппах . Существуют специальные картинки и фото, на которых можно детально ознакомиться с положением этих элементов. Стоит отметить, что те элементы, которые находятся на этой линии, проявляют одинаково свойства и металлов и неметаллов.

Отдельный список составляют и амфотерные элементы, которые обладают двойственными свойствами и могут образовывать в результате реакций 2 вида соединений. При этом у них проявляются одинаково как основные, так и кислотные свойства . Преобладание тех или иных свойств зависит от условий реакции и веществ, с которыми амфотерный элемент реагирует.


Стоит отметить, что данная схема в традиционном исполнении хорошего качества является цветной. При этом разными цветами для удобства ориентирования обозначаются главные и побочные подгруппы . А так же элементы группируются в зависимости от схожести их свойств.
Однако в настоящее время наряду с цветной схемой очень распространенной является периодическая таблица Менделеева черно белая. Такой ее вид используется для черно-белой печати. Несмотря на кажущуюся сложность, работать с ней так же удобно, если учесть некоторые нюансы. Так, отличить главную подгруппу от побочной в таком случае можно по отличиям в оттенках, которые хорошо заметны. К тому же в цветном варианте элементы с наличием электронов на разных слоях обозначаются

разными цветами .
Стоит отметить, что в одноцветном исполнении ориентироваться по схеме не очень трудно. Для этого будет достаточно информации, указанной в каждой отдельной клеточке элемента.


Егэ сегодня является основным видом испытания по окончанию школы, а значит, подготовке к нему необходимо уделять особое внимание. Поэтому при выборе итогового экзамена по химии , необходимо обратить внимание на материалы, которые могут помочь в его сдаче. Как правило, школьникам на экзамене разрешено пользоваться некоторыми таблицами, в частности, таблицей Менделеева в хорошем качестве. Поэтому, чтобы она принесла на испытаниях только пользу, следует заблаговременно уделить внимание ее строению и изучению свойств элементов, а так же их последовательности. Необходимо научиться, так же пользоваться и черно-белой версией таблицы , чтобы на экзамене не столкнуться с некоторыми трудностями.


Помимо основной таблицы, характеризующей свойства элементов и их зависимость от атомной массы, существуют и другие схемы, которые могут оказать помощь при изучении химии. Например, существуют таблицы растворимости и электроотрицательности веществ . По первой можно определить, насколько растворимо то или иное соединение в воде при обычной температуре. При этом по горизонтали располагаются анионы – отрицательно заряженные ионы, а по вертикали – катионы, то есть положительно заряженные ионы. Чтобы узнать степень растворимости того, или иного соединения, необходимо по таблице найти его составляющие. И на месте их пересечения будет нужное обозначение.

Если это буква «р», то вещество полностью растворимо в воде в нормальных условиях. При наличии буквы «м» — вещество малорастворимое, а при наличии буквы «н» — оно почти не растворяется. Если стоит знак «+», — соединение не образует осадок и без остатка реагирует с растворителем. Если присутствует знак «-», это означает, что такого вещества не существует. Иногда так же в таблице можно увидеть знак «?», тогда это обозначает, что степень растворимости этого соединения доподлинно не известна. Электроотрицательность элементов может варьироваться от 1 до 8, для определения этого параметра так же существует специальная таблица.

Еще одна полезная таблица – ряд активности металлов. В нем располагаются все металлы по увеличении степени электрохимического потенциала. Начинается ряд напряжения металлов с лития, заканчивается золотом. Считается, что чем левее занимает место в данном ряду металл, тем он более активен в химических реакциях. Таким образом, самым активным металлом считается металл щелочного типа литий. В списке элементов ближе к концу так же присутствует водород. Считается, что металлы, которые расположены после него, являются практически неактивными. Среди них такие элементы, как медь, ртуть, серебро, платина и золото.

Таблица Менделеева картинки в хорошем качестве

Данная схема является одним из крупнейших достижений в области химии. При этом существует немало видов этой таблицы – короткий вариант, длинный, а так же сверхдлинный. Самой распространенной является короткая таблица, так же часто встречается и длинная версия схемы. Стоит отметить, что короткая версия схемы в настоящее время не рекомендуется ИЮПАК для использования.
Всего было разработано больше сотни видов таблицы , отличающихся представлением, формой и графическим представлением. Они используются в разных областях науки, либо совсем не применяются. В настоящее время новые конфигурации схемы продолжают разрабатываться исследователями. В качестве основного варианта используется либо короткая, либо длинная схема в отличном качестве.

Таблица Менделеева является фундаментом нашего современного знания о химии.

  • Сколько элементов в таблице Менделеева?
  • Классический вид периодической таблицы Менделеева
  • Таблица Менделеева для ЕГЭ по химии
  • Периодический закон Менделеева

Сколько элементов в таблице Менделеева?

Ответ: 118 или 126 элементов в зависимости от вида таблицы.

Почему такая разница?

В природе люди обнаружили 94 элемента. Другие 24 элемента были созданы в лабораториях. Всего получается 118 штук. Еще 8 элементов являются лишь гипотетическими вариантами.

Классический вид периодической таблицы Менделеева

Таблица Менделеева для ЕГЭ по химии

Ниже приведена таблица, которую можно использовать на ЕГЭ по химии, входит в пакет разрешенных документов.

Периодический закон Менделеева

Существуют две формулировки периодического закона химических элементов: классическая и современная.

Классическая, в изложении его первооткрывателя Д.И. Менделеева:

«Свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величин атомных весов элементов».

Современная:

«Свойства простых веществ, а также свойства и формы соединений элементов находятся в периодической зависимости от заряда ядра атомов элементов (порядкового номера)».

Таблица растворимости солей, кислот и оснований – фундамент, без которого невозможно полноценное освоение химических знаний. Растворимость оснований и солей помогает в обучении не только школьникам, но и профессиональным людям. Создание многих продуктов жизнедеятельности не может обойтись без данных знаний.

Таблица растворимости кислот, солей и оснований в воде

Таблица растворимости солей и оснований в воде – это пособие, которое помогает в освоении химических основ. Разобраться с представленной ниже таблицей помогут следующие примечания.

  • Р – указывает на растворимое вещество;
  • Н – не растворимое вещество;
  • М – вещество мало растворяется в водной среде;
  • РК – вещество способно растворятся только при воздействии сильных органических кислот;
  • Прочерк будет говорить о том, что такого существа не существует в природе;
  • НК – не растворяется ни в кислотах, ни в воде;
  • ? – вопросительный знак говорит о том, что на сегодняшний день нет точных сведений о растворении вещества.

Зачастую таблицу используют химики и школьники, студенты для проведения лабораторных исследований, в ходе которых необходимо установить условия протекания определённых реакций. По таблице получается обнаружить, как поведёт себя вещество в соляной или кислотной среде, возможно ли появление осадка. Осадок при проведении исследований и опытов говорит о необратимости реакции. Это существенный момент, который может повлиять на ходе всей лабораторной работы.

Периодическая система элементов Д. И. Менделеева

Периоды Группы элементов
I II III IV V VI VII VIII
1
2

4

Be

Бериллий

9,012

6

C

Углерод

12,011

8

O

Кислород

15,999
3

11

Na

Натрий

22,989

12

Mg

Магний

24,305

13

Al

Алюминий

26,982

14

Si

Кремний

28,086
4

20

Ca

Кальций

40,078

21

Sc

Скандий

44,956

23

V

Ванадий

50,942

25

Mn

Марганец

54,938

26

Fe

Железо

55,847

27

Co

Кобальт

58,933

32

Ge

Германий

72,59

36

Kr

Криптон

83,80
5

37

Rb

Рубидий

85,47

38

Sr

Стронций

87,62

40

Zr

Цирконий

91,22

41

Nb

Ниобий

92,906

42

Mo

Молибден

95,94

43

Tc

Технеций

97,91

44

Ru

Рутений

101,07

46

Pd

Палладий

106,4

47

Ag

Серебро

107,868

48

Cd

Кадмий

112,40

51

Sb

Сурьма

121,75

52

Te

Теллур

127,60

54

Xe

Ксенон

131,30
6

57

La*

Лантан

138,906

72

Hf

Гафний

178,49

73

Ta

Тантал

180,948

74

W

Вольфрам

183,85

77

Ir

Иридий

192,22

78

Pt

Платина

195,08

79

Au

Золото

196,967

81

Tl

Таллий

204,383

83

Bi

Висмут

280,980

84

Po

Полоний

208,982
7

87

Fr

Франций

222,019

89

Ac^

Актиний

227,028

105

Db

Дубний

[262]

106

Sg

Сиборгий

[263]

109

Mt

Мейтнерий

[266]
Высшие оксиды R2O RO R2O3 RO2 R2O5 RO3 R2O7 RO4
Водородные соед. RH4 RH3 H2R HR
*Лантаноиды

59

Pr

Празеодим

140,908

60

Nd

Неодим

144,24

61

Pm

Прометий

144,913

62

Sm

Самарий

150,36

63

Eu

Европий

151,96

64

Gd

Гадолиний

157,25

65

Tb

Тербий

158,925

66

Dy

Диспрозий

162,50

67

Ho

Гольмий

164,930

70

Yb

Иттербий

173,04

71

Lu

Лютеций

174,967
^Актиноиды

91

Pa

Протактиний

231,036

93

Np

Нептуний

237,049

94

Pu

Плутоний

244,064

95

Am

Америций

243,061

97

Bk

Берклий

247,070

98

Cf

Калифорний

251,080

99

Es

Эйнштейний

252,083

100

Fm

Фермий

257,095

101

Md

Менделевий

258,099

102

No

Нобелий

[259]

103

Lr

Лоуренсий

[260]

Периодический закон, подготовка к ЕГЭ по химии

Периодический закон был открыт Д.И. Менделеевым в 1868 году. Его современная формулировка: свойства химических элементов и образуемых ими соединений (простых и сложных) находятся в периодической зависимости от величины заряда атомного ядра.

Периодический закон лежит в основе современного учения о строении вещества. Периодическая система Д.И. Менделеева является наглядным отражением периодического закона.

В периодической таблице элементы расположены в порядке увеличения атомного заряда, группируются в «строки и столбцы» — периоды и группы.

Период — ряд горизонтально расположенных химических элементов. 1, 2 и 3 периоды называются малыми, они состоят из одного ряда элементов. 4, 5, 6 — называются большими периодами, они состоят из двух рядов химических элементов.

Группой называют вертикальный ряд химических элементов в периодической таблице. Элементы собраны в группы на основе степени окисления в высшем оксиде. Каждая из восьми групп состоит из главной подгруппы (а) и побочной подгруппы (б).

Периодическая таблица Д.И. Менделеева содержит колоссальное число ответов на самые разные вопросы. При умелом ее использовании вы сможете предполагать строение и свойства веществ, успешно писать химические реакции и решать задачи.

Радиус атома

Радиусом атома называют расстояние между атомным ядром и самой дальней электронной орбиталью. Это не четкая, а условная граница, которая говорит о наиболее вероятном месте нахождения электрона.

В периоде радиус атома уменьшается с увеличением порядкового номера элементов («→» слева направо). Это связано с тем, что с увеличением номера группы увеличивается число электронов на внешнем уровне. Запомните, что для элементов главных подгрупп номер группы равен числу электронов на внешнем уровне.

С увеличением числа электронов они становятся более скученными, так как притягиваются друг к другу сильнее: это и есть причина маленького радиуса атома.

Чем меньше электронов, тем больше у них свободы и больше радиус атома, поэтому радиус увеличивается в периоде «←» справа налево.

В группе радиус атома увеличивается с увеличением заряда атомных ядер — сверху вниз «↓». Чем больше период, тем больше электронных орбиталей вокруг атома, соответственно, и больше его радиус.

С уменьшением заряда атома в группе радиус атома уменьшается — снизу вверх «↑». Это связано с уменьшением количества электронных орбиталей вокруг атома. Для примера возьмем атомы бора и алюминия, элементов, расположенных в одной группе.

Период, группа и электронная конфигурация

Обратите внимание еще раз на важную деталь: элементы, находящиеся в одной группе (главной подгруппе!), имеют сходную конфигурацию внешнего уровня. Так у бора на внешнем уровне расположены 3 электрона, у алюминия — тоже 3. Оба они в III группе.

Такая закономерность иногда может сильно облегчить жизнь, однако у элементов побочных подгрупп она отсутствует — там нужно считать электроны «вручную», располагая их на электронных орбиталях.

Раз уж мы повели речь об электронных конфигурациях, давайте запишем их для бора и алюминия, чтобы лучше представлять их внешний уровень и увидеть то самое «сходство»:

  • B5 — 1s22s22p1
  • Al13 — 1s22s22p63s23p1

Общую электронную конфигурацию для элементов III группы главной подгруппы можно записать ns2np1. Это будет работать для бора, внешний уровень которого 2s22p1, алюминия — 3s23p1, галия — 4s24p1, индия — 5s25p1 и таллия — 6s26p1. За «n» мы принимаем номер периода.

Правило составления электронной конфигурации, которое вы только что увидели, универсально. Если вы имеете дело с элементом главной подгруппы, то увидев номер группы вы знаете, сколько электронов у него на внешнем уровне. Посмотрев на период, знаете номер его внешнего уровня.

Вам остается только распределить известное число электронов по s и p ячейкам, а затем подставить номер периода — и вот быстро получена конфигурация внешнего уровня. Предлагаю посмотреть на примере ниже 🙂

Очень надеюсь, что теперь вы знаете: только глядя на положение элемента в периодической таблице, на группу и период, в которых он расположен, вы уже можете составить конфигурацию его внешнего уровня. Безусловно, это для элементов главных подгрупп. Повторюсь: у побочных — только «вручную».

Длина связи

Длина связи — расстояние между атомами химически связанных элементов. Очевидно, что понятия длины связи и атомного радиуса взаимосвязаны напрямую. Чем больше радиус атома, тем больше длина связи.

Убедимся в этом на наглядном примере, сравнив длину связей в четырех веществах: HF, HCl, HBr, HI.

Чем больше радиусы атомов, которые образуют химическую связь, тем больше между ними и длина связи. Радиус атома водорода неизменен во всех трех веществах, а в ряду F → Cl → Br → I происходит увеличение радиуса атома. Наибольшим радиусом обладает йод, поэтому самая длинная связь в молекуле HI.

Металлические и неметаллические свойства

В периоде с увеличением заряда атома металлические свойства ослабевают, неметаллические — усиливаются (слева направо «→»). В группе с увеличением заряда атома металлические свойства усиливаются, а неметаллические — ослабевают (сверху вниз «↓»).

Сравним металлические и неметаллические свойства Rb, Na, Al, S. Натрий, алюминий и сера находятся в одном периоде. Металлические свойства возрастают S → Al → Na. Натрий и рубидий находятся в одной группе, металлические свойства возрастают Na → Rb.

Таким образом, самые сильные металлические свойства проявляет рубидий, но с другой стороны — у него самые слабые неметаллические свойства. Сера обладает самыми слабыми металлическими свойствами, но, если посмотреть по-другому, сера — самый сильный неметалл.

Распределение металлов и неметаллов в периодической таблице также является наглядным отображением этого правила. Если провести условную линию, проходящую от бора до астата, то справа окажутся неметаллы, а слева — металлы.

Основные и кислотные свойства

Основные свойства в периоде с увеличением заряда атома уменьшаются, кислотные — возрастают. В группе с увеличением заряда атома основные свойства усиливаются, а кислотные — ослабевают.

Кислотные и основные свойства противопоставлены друг другу, как противопоставлены металлические и неметаллические. Где первые усиливаются, вторые — убывают. Все аналогично, поэтому смело ассоциируйте одни с другими, так будет гораздо легче запомнить.

Замечу, что здесь есть одно важное исключение. Как и в общем случае: исключения только подтверждают правила. В ряду галогенводородных кислот HF → HCl → HBr → HI происходит усиление кислотных свойств (а не ослабление, как должно быть по логике нашего правила).

Это можно объяснить в темах диссоциации и химических связей. Когда мы дойдем до соответствующей темы, я напомню про HF и водородные связи между молекулами, которые делают эту кислоту самой слабой. Сейчас воспринимайте это как исключение: HF — самая слабая из этих кислот, а HI — самая сильная.

Восстановительные и окислительные свойства

Восстановительные свойства в периоде с увеличением заряда атома ослабевают, окислительные — усиливаются. В группе с увеличением заряда атома восстановительные свойства усиливаются, а окислительные — ослабевают.

Ассоциируйте восстановительные свойства с металлическими и основными, а окислительные — с неметаллическими и кислотными. Так гораздо проще запомнить 😉

Электроотрицательность (ЭО), энергия связи, ионизации и сродства к электрону

Электроотрицательность — способность атома, связанного с другими, приобретать отрицательный заряд (притягивать к себе электроны). Мы уже касались ее в статье, посвященной степени окисления. Это важное свойство, ведь более ЭО-ый атом притягивает к себе электроны и уходит в отрицательную степень окисления со знаком минус «-«.

Все перечисленные в подзаголовке свойства вместе с ЭО усиливаются в периоде с увеличением заряда атома, в группе с увеличением заряда атома они ослабевают. Таким образом, самый электроотрицательный элемент расположен справа вверху таблицы Д.И. Менделеева — это фтор.

Для примера сравним ЭО-ость атомов Te, In, Al, P. Индий расположен в одной группе с алюминием, ЭО-ость In → Al возрастает (снизу вверх). Алюминий расположен в одном периоде с серой, ЭО-ость возрастает Al → S (слева направо). Сравнивая серу и теллур, мы видим, что сера расположена в группе выше теллура, значит и ее электроотрицательность тоже выше.

Энергия связи (а также ее прочность) возрастают с увеличением электроотрицательности атомов, образующих данную связь. Чем сильнее атом тянет на себя электроны (чем больше он ЭО-ый), тем прочнее получается связь, которую он образует.

Понятию ЭО-ости «синонимичны» также понятия сродства к электрону — энергии, выделяющейся при присоединении электрона к атому, и энергии ионизации — количеству энергии, которое необходимо для отщепления электрона от атома. И то, и другое возрастают с увеличением электроотрицательности.

Продемонстрирую на примере. Сравним энергию связи в трех молекулах: H2O, H2S, H2Se.

Высшие оксиды и летучие водородные соединения (ЛВС)

В периодической таблице Д.И. Менделеева ниже 7 периода находится строка, в которой для каждой группы указаны соответствующие высшие оксиды, ниже строка с летучими водородными соединениями.

Для элементов главных подгрупп начиная с IV группы (в большинстве случае) максимальная степень окисления (СО) определяется по номеру группы. К примеру, для серы (в VI группе) максимальная СО = +6, которую она проявляет в соединениях: H2SO4, SO3.

В таблице видно, что для VIa группы формула высшего оксида RO3, а, к примеру, для IIIa группы — R2O3. Напишем высшие оксиды для веществ из VIa : SO3, SeO3, TeO3 и IIIa группы: B2O3, Al2O3, Ga2O3.

На экзамене строка с готовыми «высшими» оксидами, как в таблице наверху, может отсутствовать. Считаю важным подготовить вас к этому. Предположим, что эта строчка внезапно исчезла из таблицы, и вам нужно записать высшие оксиды для фосфора и углерода.

С летучими водородными соединениями (ЛВС) ситуация аналогичная: их может не быть в периодической таблице Д.И. Менделеева, которая попадется на экзамене. Я расскажу вам, как легко их запомнить.

ЛВС характерны для IV, V, VI и VII группы. Элементы этих групп более электроотрицательны, чем водород, поэтому ходят в «-» отрицательную СО. Минимальная степень окисления для элементов главных подгрупп, начиная с IV группы, может быть рассчитана так: номер группы — 8.

Например, для углерода минимальная СО = 4-8 = -4; для азота 5-8 = -3; для кислорода 6-8 = -2; для фтора 7-8 = -1. Для того, чтобы запомнить ЛВС, вы должны ассоциировать IV, V, VI и VII группы с хорошо известными вам веществами: метаном, аммиаком, водой и фтороводородом.

Так как общее строение ЛВС в пределах одной группы сходно, то, вспомнив например H2O для кислорода в VI группе, вы легко найдете формулы других ЛВС VI группы: серы — H2S, H2Se, H2Te, H2Po.

© Беллевич Юрий Сергеевич 2018-2021

Данная статья написана Беллевичем Юрием Сергеевичем и является его интеллектуальной собственностью. Копирование, распространение (в том числе путем копирования на другие сайты и ресурсы в Интернете) или любое иное использование информации и объектов без предварительного согласия правообладателя преследуется по закону. Для получения материалов статьи и разрешения их использования, обратитесь, пожалуйста, к Беллевичу Юрию.

Теория для подготовки к ЕГЭ по химии

1ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ
1.1Современные представления о строении атома
1.1.1Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов: s-, p- и d-элементы. Электронная конфигурация атома. Основное и возбужденное состояние атомов.
1.2Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
1.2.1Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений по периодам и группам периодической таблицы химических элементов.
1.2.2Общая характеристика металлов IА–IIIА групп в связи с их положением в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов.
1.2.3Характеристика переходных элементов (меди, цинка, хрома, железа) по их положению в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева и особенностям строения их атомов.
1.3Химическая связь и строение вещества
1.3.1Ковалентная химическая связь, ее разновидности и механизмы образования. Характеристики ковалентной связи (полярность и энергия связи). Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь.
1.3.2Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов.
1.3.3Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Тип кристаллической решётки. Зависимость свойств веществ от их состава и строения.
1.4Химическая реакция
1.4.1Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.
1.4.2Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения.
1.4.3Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов.
1.4.4Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Смещение химического равновесия под действием различных факторов.
1.4.5Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты.
1.4.6Реакции ионного обмена.
1.4.7Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная.
Необратимый гидролиз бинарных соединений.
1.4.8Реакции окислительно-восстановительные. Коррозия металлов и способы защиты от нее.
1.4.9Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей,кислот).
2НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
2.1Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ (тривиальная и международная).
2.2Химические свойства простых веществ — металлов
2.2.1Характерные химические свойства щелочных металлов.
2.2.2Характерные химические свойства бериллия, магния и щелочноземельных металлов.
2.2.3Характерные химические свойства алюминия.
2.2.4Химические свойства переходных металлов (меди, цинка, хрома, железа).
2.3Химические свойства простых веществ — неметаллов
2.3.1Химические свойства водорода и галогенов.
2.3.2Химические свойства кислорода и серы.
2.3.3Химические свойства азота и фосфора.
2.3.4Химические свойства углерода и кремния.
2.4Характерные химические свойства оксидов: основных, амфотерных, кислотных.
2.5Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов.
2.6Характерные химические свойства кислот.
2.7Характерные химические свойства солей: средних, кислых, основных, комплексных (на примере соединений алюминия и цинка).
3ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
3.1Теория строения органических соединений: гомология и изомерия (структурная и пространственная). Взаимное влияние атомов в молекулах.
3.2Типы связей в молекулах органических веществ. Гибридизация атомных орбиталей углерода. Радикал. Функциональная группа.
3.3Классификация органических веществ. Номенклатура органических веществ (тривиальная и международная).
3.4Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов, ароматических углеводородов (бензола и толуола).
3.5Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола.
3.6Характерные химические свойства альдегидов, предельных карбоновых кислот, сложных эфиров.
3.7Характерные химические свойства азотсодержащих органических соединений: аминов и аминокислот.
3.8Биологически важные вещества: жиры, белки, углеводы (моносахарады, дисахариды, полисахариды)
3.8.1Жиры.
3.8.2Белки.
3.8.3Углеводы (моносахариды, дисахариды, полисахариды).
3.9Взаимосвязь органических соединений.
4МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ В ХИМИИ. ХИМИЯ И ЖИЗНЬ
4.1Экспериментальные основы химии
4.1.1Правила работы в лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами, средствами бытовой химии.
4.1.2Методы разделения смесей и очистки веществ.
4.1.3Определение характера среды водных растворов веществ. Индикаторы.
4.1.4Качественные реакции на неорганические вещества и ионы.
4.1.5Качественные реакции органических соединений.
4.1.7Основные способы получения углеводородов.
4.1.8Основные способы получения кислородсодержащих соединений.
4.2Общие представления о промышленных способах получения важнейших веществ
4.2.1Понятие о металлургии: общие способы получения металлов.
4.2.2.1Общие научные принципы химического производства (на примере промышленного получения аммиака, серной кислоты, метанола).
4.2.3Природные источники углеводородов, их переработка.
4.2.4Высокомолекулярные соединения. Реакции полимеризации и поликонденсации. Полимеры. Пластмассы, волокна, каучуки.
4.3Рачеты по химическим формулам и уравнениям реакций
4.3.1Расчеты с использованием понятия «массовая доля вещества в растворе».
4.3.2Расчеты объемных отношений газов при химических реакциях.
4.3.3Расчеты массы вещества или объема газов по известному количеству вещества, массе или объему одного из участвующих в реакции веществ.
4.3.4Расчеты теплового эффекта реакции.
4.3.5Расчеты массы (объема, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси).
4.3.6Расчеты массы (объема, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества.

Таблица перевода первичных баллов ЕГЭ по химии 2020-2021

Каждое задание в ЕГЭ по химии оценивается первичными баллами. Сумма первичных баллов по всем заданиям — это общий первичный балл; он переводится во вторичный (тестовый) с помощью таблицы.

  • Максимальный первичный балл в первой части — 40.
  • Максимальный первичный балл во второй части — 20.
  • Общий максимальный первичный балл — 60.

Таблица перевода первичных баллов во вторичные

Шкала переводов является ориентировочной.

  • Красный цвет — вы не перешли порог; поступить в ВУЗ нельзя.
  • Белый цвет — можно поступить на платное.
  • Зелёный цвет — хорошие шансы поступить на бюджет.
ПервичныйТестовый
13
26
39
412
515
618
721
824
927
1030
1133
1236
1339
1441
1542
1643
1744
1846
1947
2048
2149
2250
2352
2453
2554
2655
2756
2858
2959
3060
3161
3262
3364
3465
3566
3667
3768
3870
3971
4072
4173
4274
4376
4477
4578
4679
4780
4882
4984
5085
5187
5289
5390
5492
5594
5695
5797
5899
59100
60100

Таблица перевода тестовых баллов в оценку

Минимальный проходной тестовый балл для поступления в ВУЗ — 36.

Перевод тестовых баллов ЕГЭ в оценки официально не действует. В таблице указаны примерные данные.

Тестовый баллОценка
0-352
36-553
56-724
73-1005

Распределение первичных баллов

  • 1 балл — 1-6, 11-15, 19-21, 26-29 задания
  • 2 балла — 7-10, 16-18, 22-25, 30, 31 задания
  • 3 балла — 35 задание
  • 4 балла — 32, 34 задания
  • 5 баллов — 33 задание

Первичные баллы за задания по порядку

№ заданияПервичный балл
11
21
31
41
51
61
72
82
92
102
111
121
131
141
151
162
172
182
191
201
211
222
232
242
252
261
271
281
291
302
312
324
335
344
353
Всего60
Читать далее >>

Что на нем и как его использовать

Студентам AP Chemistry необходимо запомнить много информации, но у нас есть хорошие новости! Во время экзамена AP у вас будет доступ к таблице формул, которая включает периодическую таблицу, а также полезные уравнения. Тем не менее, вам необходимо хорошо понимать, что содержится в таблице формул AP Chem и как ее использовать, чтобы максимально использовать ее во время теста.

В этом руководстве мы объясняем все, что вам нужно знать о справочной таблице AP Chemistry.Мы рассмотрим, как выглядит таблица формул, что в нее входит, какую важную информацию она не содержит, но которую вы должны знать, и как вы можете получить от нее максимальную пользу.

2021 AP Test Changes из-за COVID-19

Из-за продолжающейся пандемии коронавируса COVID-19 тесты AP теперь будут проводиться в течение трех разных сессий с мая по июнь. Даты ваших экзаменов, а также то, будут ли они проводиться онлайн или в бумажном виде, будут зависеть от вашей школы.Чтобы узнать больше о том, как все это будет работать, а также получить самую свежую информацию о датах испытаний, онлайн-обзоре AP и о том, что эти изменения значат для вас, обязательно ознакомьтесь с нашей статьей часто задаваемых вопросов о AP COVID-19 на 2021 год.

Что находится в таблице формул AP Chem?

Справочный лист AP Chemistry на самом деле содержит трех страниц информации. Он будет в начале раздела теста с множественным выбором и свободным ответом, так что у вас будет доступ к нему для всего экзамена AP Chemistry.Это означает, что вам не нужно запоминать какую-либо информацию, содержащуюся в таблице формул.

Так что же на этом справочном листе AP Chem? Проверьте это здесь, на страницах 2–4, а также на скриншотах ниже (щелкните каждое изображение, чтобы увеличить).

Таблица формул AP Chem охватывает шесть основных тем.

  • Периодическая система элементов
  • Атомная структура
  • Равновесие
  • Кинетика
  • Газы, жидкости и растворы
  • Термодинамика / электрохимия

Периодическая таблица элементов

Лист уравнений AP Chem включает полную таблицу Менделеева.Для каждого элемента он включает имя элемента, символ, атомный номер и атомную массу.

Атомная структура

  • 2 уравнения
  • Значения для:
    • Постоянная Планка
    • Скорость света
    • Число Авогадро
    • Заряд электрона

Равновесие

Кинетика

Газы, жидкости и растворы

  • 9 уравнений
  • Значения для:
    • Газовая постоянная (3)
    • 1 атм
    • STP
    • Идеальный газ на СТП

Термодинамика / Электрохимия

Чего нет в листе формул AP Chem, что вам нужно знать для экзамена?

Хотя справочная таблица AP Chemistry хорошо справляется с описанием большинства уравнений, которые вам нужно знать для экзамена, есть некоторая информация, которой она не хватает.Об этом мы и поговорим в этом разделе. Обязательно знайте эти уравнения перед экзаменом.

Закон о ставках

Один из законов, который вы изучаете в AP Chemistry, заключается в том, что при постоянной температуре скорость химической реакции зависит только от концентраций веществ, которые влияют на скорость. Эти вещества обычно являются реагентами, но могут также включать продукты и катализаторы.

Формула закона ставок: ставка = k [A] a [B] b

[A] и [B] представляют собой молярные концентрации реагентов

k — константа скорости (которая меняется в зависимости от реакции и температуры)

a и b — обычно положительные целые числа, которые должны быть найдены экспериментально

Закон скорости используется для оценки взаимосвязи между скоростью реакции и концентрациями реагентов. Вы можете увидеть это по вопросам, связанным с кинетикой.

Закон Кулона

Закон Кулона гласит, что величина электрической силы между зарядами q 1 и q 2 прямо пропорциональна величине зарядов и обратно пропорциональна квадрату расстояния между ними. Вы можете увидеть это по вопросам электрохимии.

F = к (q 1 q 2 / r)

F = электрическая сила

k = постоянная Кулона

q 1 и q 2 = расходы

r = расстояние разделения

Важные проценты

Возможно, вам придется использовать эти уравнения в любой части теста.Они определяют, насколько точные оценки сравниваются с фактическими результатами.

Ошибка % = ((фактическое значение — теоретическое значение) / (теоретическое значение)) * 100

Выход % = (фактический выход / теоретический выход) * 100

Ищете помощь в подготовке к экзамену AP?

Наши индивидуальные онлайн-услуги по обучению AP могут помочь вам подготовиться к экзаменам AP. Найдите лучшего репетитора, получившего высокие баллы на экзамене, на который вы готовитесь!

4 совета по использованию AP Chem Equation Sheet

Таблица формул AP Chemistry может быть чрезвычайно полезной во время экзамена, но только если вы знаете, как ее правильно использовать.Вот четыре совета, как получить от этого максимум пользы.

# 1: Знайте, как использовать каждое уравнение в таблице формул AP Chem

Справочный лист AP Chem содержит 32 уравнения, , и вы должны знать, как каждое из них работает до дня тестирования. Совет колледжа не предназначен для включения посторонней информации в листы формул, поэтому , если формула включена в лист, означает, что есть большая вероятность, что вам нужно будет использовать ее на экзамене. Вы не хотите тратить свой экзамен, пытаясь научиться пользоваться, скажем, уравнением Планка, и надеяться, что вы его правильно поняли!

Задолго до дня экзамена обязательно прочтите каждую формулу на листе, убедитесь, что вы понимаете ее и знаете, как ее использовать.Ключи, включенные в таблицу формул, также полезны для определения того, что различные переменные представляют в уравнениях, поэтому не пренебрегайте ими.

# 2: Используйте свой калькулятор с умом

Вам разрешается использовать графический калькулятор в части экзамена с бесплатными ответами, но не в разделе с несколькими вариантами ответов. Вы можете эффективно использовать свой калькулятор, запрограммировав в него константы и формулы, чтобы вам было проще решать уравнения. Однако не думайте, что это означает, что вы перестаете понимать сами формулы.Вам все равно нужно знать, когда и как использовать каждое уравнение из справочной таблицы AP Chemistry , не говоря уже о том, что у вас не будет калькулятора для вопросов с несколькими вариантами ответов. Так что знайте, когда ваш калькулятор пригодится, но не надейтесь на него.

# 3: Пройдите практические тесты с помощью таблицы формул

Ответы на практические вопросы и прохождение практических тестов с использованием таблицы формул AP Chem — ключ к успешной сдаче экзамена. Вы должны пройти несколько практических тестов AP Chemistry перед фактическим экзаменом AP. Для каждого из них используйте официальный лист формул. Ваш учитель также, скорее всего, даст вам копию таблицы формул AP Chem для ваших экзаменов в классе, чтобы вы тоже могли попрактиковаться.

Если вам нужна помощь в поиске практических тестов, ознакомьтесь с нашим руководством, в частности, где найти лучшие практические вопросы и тесты AP Chemistry.

# 4: Станьте экспертом по Периодической таблице

Если есть одна гарантия для экзамена AP Chemistry, то это то, что вам нужно будет взглянуть на прилагаемую таблицу Менделеева во время теста.Таблица Менделеева, включенная в таблицу уравнений AP Chemistry, содержит всю информацию, которая вам понадобится, чтобы ответить на вопросы по ней. Однако это не значит, что вы можете игнорировать это, пока не придет время пройти тест. Очень важно знать периодическую таблицу Менделеева в течение всего года. Вы должны знать, что представляет собой каждое значение в таблице, как использовать номера групп для определения количества связей и валентных электронов, которые может образовать элемент, и каковы ключевые периодические тенденции. Уделите больше времени группам 1-8A, так как вы будете чаще всего тестироваться на этих элементах.

Что дальше?

Чем отличаются уроки и экзамены AP Physics? Узнайте разницу между Physics 1, Physics 2 и Physics C в нашем руководстве по урокам физики AP.

Сколько всего курсов AP вы должны пройти? Что делать, если вы хотите поступить в школу Лиги плюща? Прочтите наши советы по загрузке курса AP здесь.

Также готовитесь к экзамену ACT / SAT? Придумайте целевой показатель ACT или SAT на основе ваших лучших школ.

Хотите улучшить свой результат SAT на 160 баллов или ваш результат ACT на 4 балла? Мы написали руководство для каждого теста о 5 лучших стратегиях, которые вы должны использовать, чтобы улучшить свой результат. Скачать бесплатно сейчас:

Периодическая таблица по общей химии, Exam Edition (белый): Amazon.com: Industrial & Scientific

  • Убедитесь, что это подходит введя номер вашей модели.
  • Актуально с текущими значениями NIST за 2017 год
  • На задней странице содержатся константы, префиксные множители, правила растворимости и ряды реактивности.
  • Доступно несколько цветов
  • Прочная ламинированная поверхность
  • Разработано профессиональным химиком и протестировано преподавателями и студентами.
]]>
Характеристики
Фирменное наименование Креативные решения от Saloni LLC
Цвет белый
Количество позиций 1
Номер детали PT 10001
Размер 9 х 11.5
Код UNSPSC 41000000

Периодическая таблица викторины | Британника

Периодическая таблица Викторина | Британика

Просматривать Поиск

Вопрос: Какой химический элемент обозначается символом B?
Ответ: B — символ элемента бора в периодической таблице.
Вопрос: Какой химический элемент обозначается символом Se?
Ответ: Se является символом элемента селена в периодической таблице.
Вопрос: Какой химический элемент обозначается символом I?
Ответ: I — символ элемента йода в периодической таблице.
Вопрос: Какой химический элемент обозначается символом S?
Ответ: S — это символ элемента серы в периодической таблице.
Вопрос: Какой химический элемент обозначается символом Rg?
Ответ: Rg — это символ элемента рентгений в периодической таблице.
Вопрос: Какой химический элемент обозначает символ Cs?
Ответ: Cs — это символ элемента цезия в периодической таблице.
Вопрос: Какой химический элемент обозначается символом Fl?
Ответ: Fl — это символ элемента флеровий в периодической таблице.
Вопрос: Какой химический элемент обозначается символом P?
Ответ: P — это символ элемента фосфор в периодической таблице.
Вопрос: Какой химический элемент обозначается символом Mt?
Ответ: Mt — это символ элемента мейтнерий в периодической таблице.
Вопрос: Какой химический элемент обозначает символ Ga?
Ответ: Ga — символ элемента галлия в периодической таблице.
Вопрос: Какой химический элемент обозначается символом Rb?
Ответ: Rb — это символ рубидия в периодической таблице.
Вопрос: Какой химический элемент обозначается символом Sn?
Ответ: Sn — это символ олова в периодической таблице.
Вопрос: Какой химический элемент обозначает символ Ce?
Ответ: Ce — это символ элемента церий в периодической таблице.
Вопрос: Какой химический элемент обозначается символом Lr?
Ответ: Lr — это символ элемента лоуренсий в периодической таблице.
Вопрос: Какой химический элемент обозначается символом At?
Ответ: At — это символ элемента астат в периодической таблице.
Вопрос: Какой химический элемент обозначается символом Ac?
Ответ: Ac является символом элемента актиний в периодической таблице.
Вопрос: Какой химический элемент обозначает символ Hs?
Ответ: Hs — это символ элемента хасия в периодической таблице.
Вопрос: Какой химический элемент обозначает символ Yb?
Ответ: Yb — это символ элемента иттербия в периодической таблице.
Вопрос: Какой химический элемент обозначает символ Gd?
Ответ: Gd — это символ элемента гадолиний в периодической таблице.
Вопрос: Какой химический элемент обозначается символом Mg?
Ответ: Mg — это символ элемента магния в периодической таблице.
Вопрос: Какой химический элемент обозначается символом Os?
Ответ: Os — это символ элемента осмий в периодической таблице.
Вопрос: Какой химический элемент обозначается символом Mn?
Ответ: Mn — это символ элемента марганца в периодической таблице.
Вопрос: Какой химический элемент обозначает символ Es?
Ответ: Es — это символ элемента эйнштейний в периодической таблице.
Вопрос: Какой химический элемент обозначается символом As?
Ответ: Как символ элемента мышьяк в периодической таблице.
Вопрос: Какой химический элемент обозначается символом Pt?
Ответ: Pt — это символ платины в периодической таблице.
Вопрос: Какой химический элемент обозначается символом F?
Ответ: F — символ элемента фтора в периодической таблице.
Вопрос: Какой химический элемент обозначается символом C?
Ответ: C — это символ элемента углерода в периодической таблице.
Вопрос: Какой химический элемент обозначает символ V?
Ответ: V — это символ элемента ванадий в периодической таблице.
Вопрос: Какой химический элемент обозначается символом Rh?
Ответ: Rh — это символ родия в периодической таблице.
Вопрос: Какой химический элемент обозначает символ Ge?
Ответ: Ge — символ элемента германия в периодической таблице.
Вопрос: Какой химический элемент обозначается символом Cd?
Ответ: Cd — это символ элемента кадмия в периодической таблице.
Вопрос: Какой химический элемент обозначает символ Та?
Ответ: Ta — символ элемента тантала в периодической таблице.
Вопрос: Какой химический элемент обозначается символом Ne?
Ответ: Ne — символ элемента неон в периодической таблице.
Вопрос: Какой химический элемент обозначается символом Ds?
Ответ: Ds — это символ элемента дармштадтий в периодической таблице.
Вопрос: Какой химический элемент обозначает символ Ts?
Ответ: Ts — это символ теннессина элемента в периодической таблице.
Вопрос: Какой химический элемент обозначает символ Ru?
Ответ: Ru — символ элемента рутения в периодической таблице.
Вопрос: Какой химический элемент обозначается символом Sr?
Ответ: Sr — это символ элемента стронция в периодической таблице.
Вопрос: Какой химический элемент обозначается символом Rn?
Ответ: Rn — это символ элемента радона в периодической таблице.
Вопрос: Какой химический элемент обозначает символ Ве?
Ответ: Be — это символ элемента бериллий в периодической таблице.
Вопрос: Какой химический элемент обозначает символ K?
Ответ: K — символ элемента калия в периодической таблице.
Вопрос: Какой химический элемент обозначается символом Db?
Ответ: Db — это символ элемента дубний в периодической таблице.
Вопрос: Какой химический элемент обозначает символ Хе?
Ответ: Xe — это символ элемента ксенон в периодической таблице.
Вопрос: Какой химический элемент обозначается символом U?
Ответ: U — это символ элемента урана в периодической таблице.
Вопрос: Какой химический элемент обозначается символом Zn?
Ответ: Zn — это символ элемента цинка в периодической таблице.
Вопрос: Какой химический элемент обозначается символом Со?
Ответ: Co — это символ элемента кобальта в периодической таблице.
Вопрос: Какой химический элемент обозначается символом Hf?
Ответ: Hf — это символ элемента гафния в периодической таблице.
Вопрос: Какой химический элемент обозначает символ Мо?
Ответ: Мо — символ элемента молибдена в периодической таблице.
Вопрос: Какой химический элемент обозначается символом Tc?
Ответ: Tc — это символ элемента технеция в периодической таблице.
Вопрос: Какой химический элемент обозначает символ Br?
Ответ: Br — это символ элемента брома в периодической таблице.
Вопрос: Какой химический элемент обозначается символом W?
Ответ: W — это символ элемента вольфрама в периодической таблице.
Вопрос: Какой химический элемент обозначает символ Y?
Ответ: Y — символ элемента иттрия в периодической таблице.
Вопрос: Какой химический элемент обозначает символ La?
Ответ: La — символ элемента лантана в периодической таблице.
Вопрос: Какой химический элемент обозначает символ Eu?
Ответ: Eu — это символ элемента европия в периодической таблице.
Вопрос: Какой химический элемент обозначает символ He?
Ответ: Он является символом элемента гелия в периодической таблице.
Вопрос: Какой химический элемент обозначается символом Cl?
Ответ: Cl — это символ элемента хлора в периодической таблице.
Вопрос: Какой химический элемент обозначает символ Ti?
Ответ: Ti является символом элемента титана в периодической таблице.
Вопрос: Какой химический элемент обозначает символ Pm?
Ответ: Pm — это символ элемента прометия в периодической таблице.
Вопрос: Какой химический элемент обозначает символ Po?
Ответ: По — это символ элемента полония в периодической таблице.
Вопрос: Какой химический элемент обозначается символом Rf?
Ответ: Rf — это символ элемента резерфордий в периодической таблице.
Вопрос: Какой химический элемент обозначает символ Au?
Ответ: Au является символом элемента золото в периодической таблице.
Вопрос: Какой химический элемент обозначается символом Pd?
Ответ: Pd — это символ элемента палладий в периодической таблице.
Вопрос: Какой химический элемент обозначает символ Si?
Ответ: Si — это символ кремния в периодической таблице.
Вопрос: Какой химический элемент обозначается символом Pu?
Ответ: Pu является символом плутония в периодической таблице.
Вопрос: Какой химический элемент обозначается символом Fe?
Ответ: Fe — это символ элемента железа в периодической таблице.
Вопрос: Какой химический элемент обозначается символом Am?
Ответ: Am — это символ элемента америций в периодической таблице.
Вопрос: Какой химический элемент обозначает символ Хо?
Ответ: Хо — это символ элемента гольмия в периодической таблице.
Вопрос: Какой химический элемент обозначает символ Lu?
Ответ: Лю — символ элемента лютеция в периодической таблице.
Вопрос: Какой химический элемент обозначается символом Cm?
Ответ: Cm — это символ элемента кюрий в периодической таблице.
Вопрос: Какой химический элемент обозначается символом Pb?
Ответ: Pb — это символ свинца в периодической таблице.
Вопрос: Какой химический элемент обозначается символом Tb?
Ответ: Tb — это символ элемента тербия в периодической таблице.
Вопрос: Какой химический элемент обозначается символом Kr?
Ответ: Kr является символом элемента криптона в периодической таблице.
Вопрос: Какой химический элемент обозначает символ Bi?
Ответ: Bi — это символ элемента висмута в периодической таблице.
Вопрос: Какой химический элемент обозначается символом Er?
Ответ: Er — символ элемента эрбия в периодической таблице.
Вопрос: Какой химический элемент обозначается символом Па?
Ответ: Па — символ протактиниума в периодической таблице.
Вопрос: Какой химический элемент обозначает символ Са?
Ответ: Ca является символом элемента кальция в периодической таблице.
Вопрос: Какой химический элемент обозначается символом Sb?
Ответ: Sb — это символ элемента сурьмы в периодической таблице.
Вопрос: Какой химический элемент обозначается символом Sc?
Ответ: Sc — это символ элемента скандий в периодической таблице.
Вопрос: Какой химический элемент обозначает символ Ra?
Ответ: Ra — символ элемента радия в периодической таблице.
Вопрос: Какой химический элемент обозначается символом O?
Ответ: O — это символ кислородного элемента в периодической таблице.
Вопрос: Какой химический элемент обозначается символом Bk?
Ответ: Bk — это символ элемента берклий в периодической таблице.
Вопрос: Какой химический элемент обозначается символом Na?
Ответ: Na — символ элемента натрия в периодической таблице.
Вопрос: Какой химический элемент обозначает символ Lv?
Ответ: Lv — это символ элемента ливерморий в периодической таблице.
Вопрос: Какой химический элемент обозначается символом Fr?
Ответ: Fr — это символ элемента франций в периодической таблице.
Вопрос: Какой химический элемент обозначается символом Cu?
Ответ: Cu — это символ элемента «медь» в периодической таблице.
Вопрос: Какой химический элемент обозначается символом Tl?
Ответ: Tl — это символ элемента таллия в периодической таблице.
Вопрос: Какой химический элемент обозначает символ In?
Ответ: In — это символ элемента индий в периодической таблице.
Вопрос: Какой химический элемент обозначает символ Li?
Ответ: Li — это символ элемента лития в периодической таблице.
Вопрос: Какой химический элемент обозначается символом Sg?
Ответ: Sg — это символ элемента сиборгий в периодической таблице.
Вопрос: Какой химический элемент обозначается символом Cf?
Ответ: Cf — это символ элемента калифорний в периодической таблице.
Вопрос: Какой химический элемент обозначается символом Hg?
Ответ: Hg — это символ элемента ртути в периодической таблице.
Вопрос: Какой химический элемент обозначает символ Sm?
Ответ: Sm — это символ элемента самарий в периодической таблице.
Вопрос: Какой химический элемент обозначается символом Fm?
Ответ: Fm — это символ элемента фермий в периодической таблице.
Вопрос: Какой химический элемент обозначается символом №?
Ответ: Нет — это символ элемента нобелий в периодической таблице.
Вопрос: Какой химический элемент обозначается символом Ag?
Ответ: Ag — это символ серебра в периодической таблице.
Вопрос: Какой химический элемент обозначается символом Og?
Ответ: Ог — это символ элемента оганессон в периодической таблице.
Вопрос: Какой химический элемент обозначается символом Ni?
Ответ: Ni — это символ элемента никель в периодической таблице.
Вопрос: Какой химический элемент обозначается символом H?
Ответ: H — это символ элемента водорода в периодической таблице.
Вопрос: Какой химический элемент обозначается символом Cn?
Ответ: Сп — это символ элемента коперниций в периодической таблице.
Вопрос: Какой химический элемент обозначается символом Re?
Ответ: Re — символ элемента рения в периодической таблице.
Вопрос: Какой химический элемент обозначается символом N?
Ответ: N — это символ элемента азота в периодической таблице.
Вопрос: Какой химический элемент обозначает символ Cr?
Ответ: Cr — это символ элемента хрома в периодической таблице.
Вопрос: Какой химический элемент обозначается символом Nh?
Ответ: Nh — это символ элемента нихония в периодической таблице.
Вопрос: Какой химический элемент обозначается символом Md?
Ответ: Md — это символ элемента менделевий в периодической таблице.
Вопрос: Какой химический элемент обозначает символ Dy?
Ответ: Dy — это символ элемента диспрозий в периодической таблице.
Вопрос: Какой химический элемент обозначается символом Ar?
Ответ: Ar — символ элемента аргон в периодической таблице.
Вопрос: Какой химический элемент обозначает символ Bh?
Ответ: Bh — это символ элемента бориум в периодической таблице.
Вопрос: Какой химический элемент обозначает символ Mc?
Ответ: Mc — это символ элемента московий в периодической таблице.
Вопрос: Какой химический элемент обозначается символом Те?
Ответ: Te — это символ элемента теллура в периодической таблице.
Вопрос: Какой химический элемент обозначает символ Th?
Ответ: Th — символ элемента торий в периодической таблице.
Вопрос: Какой химический элемент обозначается символом Al?
Ответ: Al — это символ элемента алюминия в периодической таблице.
Вопрос: Какой химический элемент обозначает символ Ва?
Ответ: Ba — это символ элемента бария в периодической таблице.
Вопрос: Какой химический элемент обозначается символом Pr?
Ответ: Pr — это символ элемента празеодим в периодической таблице.
Вопрос: Какой химический элемент обозначается символом Nb?
Ответ: Nb — это символ элемента ниобий в периодической таблице.
Вопрос: Какой химический элемент обозначается символом Ir?
Ответ: Ir — это символ элемента иридий в периодической таблице.
Вопрос: Какой химический элемент обозначается символом Tm?
Ответ: Tm — это символ элемента тулия в периодической таблице.
Вопрос: Какой химический элемент обозначается символом Zr?
Ответ: Zr — это символ циркония в периодической таблице.
Вопрос: Какой химический элемент обозначает символ Np?
Ответ: Np — это символ элемента нептуний в периодической таблице.
Вопрос: Какой химический элемент обозначается символом Nd?
Ответ: Nd — символ элемента неодима в периодической таблице.

Обзор периодической таблицы [Видео]

Привет, ребята! Добро пожаловать на видео Mometrix о периодической таблице.

Периодическая таблица элементов — это, несомненно, один из самых важных инструментов, которые вы будете использовать в химии. Благодаря новаторской организационной структуре таблица дает нам краткую и фундаментальную информацию не только о каждом отдельном элементе, но и о тенденциях, возникающих во всех элементах.

Давайте посмотрим на краткую историю Периодической таблицы.

История Периодической таблицы

В 1789 году французский химик Антуан Лоран Лавуазье определил элемент как фундаментальное вещество, которое не может быть расщеплено никакими известными тогда химическими методами. Затем он приступил к составлению списка из 33 элементов, которые на самом деле не являются элементами; но он действительно стимулировал эту идею систематизации и понимания элементов.

В 1803 году английский химик Джон Далтон использовал общее научное признание, что элементы объединяются друг с другом в различных весовых соотношениях, чтобы создать атомную теорию, которая утверждала, что все элементы построены из переменного числа атомов водорода.Основываясь на этой теории, Дальтон создал шкалу атомного веса, основанную на атоме водорода.

В 1869 году русский химик Дмитрий Менделеев систематизировал элементы в таблице в соответствии с их атомным весом. Менделеев заметил то, чего не заметил никто другой. Он понял, что существует ряд неизвестных элементов с атомным весом между элементами, которые уже были обнаружены. Просто оставив отверстия для элементов, которые, по его мнению, не были обнаружены, он разработал организационную схему, которая вертикально сгруппировала элементы с одинаковыми свойствами.Он обнаружил, что элементы с низким атомным весом имеют аналогичные химические характеристики, которые повторяются каждые семь элементов. Среди более тяжелых элементов он обнаружил, что характеристики повторяются каждые семнадцать элементов.

Захватывающее открытие, что физические и химические характеристики элементов являются периодическими функциями их атомного веса, стало известно как периодический закон. В 1879 году периодическая таблица Менделеева получила широкое распространение, когда она предсказала существование галлия, германия и скандия.

С тех пор таблица претерпела небольшие изменения и было добавлено много-много элементов.

А теперь давайте посмотрим, как читать таблицу Менделеева.

Чтение периодической таблицы

Вертикальные столбцы, которые перемещаются вверх и вниз, называются группами. Горизонтальные ряды, которые идут бок о бок, называются точками. Всего 18 групп и 7 периодов.

Теперь давайте посмотрим на все, что находится внутри отдельных коробок. Число в верхней части окна представляет собой атомный номер.Атомный номер водорода равен 1, а атомный номер урана 92. Буква в середине — это атомный символ. Итак, для водорода это H, а для урана — U. Важно знать атомный символ, потому что не все таблицы имеют имена, перечисленные ниже; плюс, именно так ученые обозначают элементы в своих письмах. Как правило, атомный символ соответствует названию, поскольку C относится к углероду, но иногда это не так. Например, ртуть обозначается символом Hg. Число внизу представляет атомную массу.Водород имеет атомную массу 1,0079, а уран имеет атомную массу 238,029.

Когда вы последовательно перемещаетесь от верхнего левого угла к нижнему правому через периодическую таблицу, атомный номер увеличивается. Атомный номер показывает, где именно в периодической таблице стоит элемент. Но, что наиболее важно, атомный номер такой же, как количество протонов в ядре атома элемента, а также такое же количество электронов, которые окружают ядро, когда оно находится в нейтральном состоянии.Например, водород имеет один протон и один электрон, а уран — 92 протона и 92 электрона.

Атом также содержит нейтроны вместе с протонами в своем ядре. Атомная масса или атомный вес элемента — это совокупное количество протонов и нейтронов в ядре.

Важно отметить, что атомы некоторых элементов имеют разные версии, это просто означает, что элементы имеют атомы с разным числом нейтронов в ядре. Их называют изотопами.Атомный вес в данном случае представляет собой среднее атомных массовых чисел различных изотопов.

Металлы, неметаллы и полуметаллы

Элементы могут быть организованы по группам или периодам, но их также можно разделить на три основные категории: металлы, неметаллы и полуметаллы.

Металлы обычно представляют собой блестящие твердые вещества (хотя ртуть является жидкостью при комнатной температуре) и часто пластичны.

Более половины из неметаллов находятся в газообразном состоянии при нормальной температуре.

Полуметаллы , или металлоиды, как следует из названия, существуют между различиями металлов и неметаллов.

Я описал более общие тенденции. Существует ряд других периодических тенденций, таких как сродство к электрону, электроотрицательность , размер атома и энергия ионизации .

Я надеюсь, что это видео поможет вам лучше ориентироваться в периодической таблице Менделеева! Увидимся в следующий раз!

Справочные таблицы по химии | Справочная таблица химических веществ

Справочные таблицы по химии (CRT) — бесценный инструмент для студентов-химиков.Он содержит важные измерения, уравнения и идентификационные таблицы. Буклет часто используется во время занятий, тестов и лабораторных заданий. ЭЛТ также используется на экзамене регента по химии. Ссылки, представленные ниже, предназначены для использования студентами, они бесплатны и работают быстро.

Пользователи настольных ПК / ноутбуков: Загрузить ПОЛНУЮ Справочная таблица по химическому составу 2011 г.
, стр. 1-12 (версия в формате PDF)

Пользователи смартфонов

: справочная таблица по химическому составу, 2011 г. в удобном для мобильных устройств формате (версия HTML5)

Чтобы получить дополнительные печатные копии шрифта Брайля и ТОЛЬКО справочной таблицы химических регентов, отправляйте запросы на школьном бланке по адресу State Ed’s FAX @ (518) 474-1989.Включите: предмет, количество, имя, адрес школы и школьный код КРОВАТИ. Чтобы получить справочные таблицы крупным шрифтом, позвоните по телефону (518) 473-9471

.

ОБНОВЛЕНО СЕНТЯБРЬ 2011: За исключением изданий Брайля и крупных изданий, справочные таблицы по естественным наукам для старших классов больше не будут предоставляться. Школы должны использовать онлайн-версии для печати достаточного количества копий, чтобы предоставить по одной справочной таблице для каждого учащегося.

Справочная таблица химии Regents, издание 2011 г., была пересмотрена, чтобы отразить последнюю информацию по этому вопросу.Некоторые таблицы перемещены на другие страницы, а другие увеличены или заменены обновленными версиями. Выпуск 2011 года заменяет все предыдущие выпуски и должен использоваться в начале 2011-12 учебного года.

Ниже приведены ресурсы из СТАРАЯ версия справочной таблицы Chem

Загрузите ПОЛНУЮ справочную таблицу химического состава 2002 г. (стр. 1-12)

Справочные таблицы по химии

Страницы 1-7
Стандартные температура и давление, физические константы для воды, префиксы, единицы измерения и многоатомные ионы, рекомендации и кривые растворимости и т. Д.

Справочные таблицы по химии Страницы 10-12
Свойства выбранных элементов, важные формулы и уравнения.

Периодическая таблица элементов
Содержит периодическую таблицу элементов, часть справочных таблиц.

Примечание. Иногда в этом документе неправильно написано, например, «Таблица химических характеристик». Пожалуйста, поймите, что правильный документ называется «Справочная таблица по химии».

Ключевые таблицы и диаграммы

включают: стандартную температуру и давление, физические константы для воды, выбранные префиксы, выбранные единицы измерения, рекомендации по растворимости для водных растворов, кривые растворимости при стандарте, давление, давление пара четырех жидкостей, теплоту реакции при 101.3 кПа и 298 K, ряд активности, общие кислоты, отдельные радиоизотопы, общие кислотно-основные индикаторы, символы, используемые в ядерной химии, органические префиксы, гомологические серии углеводородов, органические функциональные группы, периодическая таблица элементов, свойства выбранных элементов, и важные формулы и уравнения.

Примеры вопросов для экзамена по химии

Примеры вопросов для контрольного экзамена по химии

Образцы вопросов для диагностического теста химии, Калифорния

Области компетенции: Соединения и элементы; состояния вещества; реакции вещества; структура материи; периодические свойства; решения; качественная кинетика и термодинамика; лабораторные навыки, математические навыки.Периодическая таблица предоставляется вместе с экзаменом.

1. Правильная формула нитрата алюминия —

.

(а) Al 3 N 2

(b) Al 3 (NO 3 )

(c) Al (NO 2 ) 3

(d) Al (НЕТ 3 ) 3

2.Вещество выделяет тепло при изменении его значения от

(a) жидкость в твердое тело
(б) твердое тело в газ
(в) жидкость в газ
(г) твердое тело в жидкость

3. Дано вычисленному уравнению: 2H 2 (g) + O 2 (g) -> 2H 2 O (l)
Сколько граммов h3O образуется, если 9.00 моль ч3 (г) полностью реагирует с избытком О 2 (г) ?

Молярная масса H 2 O составляет 18,0 г / моль.

(а) 18,0 г

(б) 36,0 г

(в) 81,0 г

(г) 162 г

4.Какой элемент имеет ровно пять электронов на высшем основном уровне энергии? (внешняя оболочка)?

(а) SE

(б) Ba

(в)

п.п.

(d) Ge

5. Какой элемент — металл?

(а) Se (атомный номер = 34)

(б) Co (атомный номер = 27)

(c) C (атомный номер = 6)

(г) Br (атомный номер = 35)

6.Какой объем 1,5 М NaOH необходим для получения 0,75 моль NaOH?

(а) 500 л

(б) 5,0 л

(в) 500 мл

(г) 0,75 л

7. Для химической реакции обычно оказывается, что скорость реакции выше при более высокая температура.Ставка увеличивается, потому что

(а) концентрация реагентов увеличивается

(b) большее количество реагентов сталкивается с энергией, равной или большей энергии активации

(c) увеличение концентрации продуктов

(d) объем увеличивается и появляется больше возможностей для образования новых соединений (продуктов)

8.Какой ответ ближе всего к истинному значению выражения:

(9,1 x 10 4 ) (1,1 x10 -5 ) (log10 -13 ) (1000)


(а) 1,3

(б) 13000

(в) -13000

(г) 1.3 х 10 -11

9. Какое вещество не подчиняется правилу октетов Льюиса?

(а) N 2 (б) NO (в) CF 4 (г) Ar

Ответы: 1г; 2а; 3d; 4c; 5b; 6c; 7b; 8c; 9b;

Подготовка к экзамену

Подготовка к экзамену

Следующие ссылки относятся к страницам, которые помогут вам сосредоточиться на том, что от вас ожидается на каждом экзамене.Всегда перекрестно проверяйте, что здесь находится, с указаниями вашего собственного инструктора. По большей части эти «подготовительные» страницы предназначены для общего набора тем для каждого экзамена. Также не забудьте проверить результаты обучения, которые перечислены на первых страницах каждой главы.

В наших таблицах для экзаменов вообще нет данных. Это означает, что мы предоставляем отдельный раздаточный лист для экзаменов по химии Ch401 и Ch402 с такой важной информацией, как таблица Менделеева, физические константы, коэффициенты пересчета и данные о воде.Ниже представлен загружаемый pdf-файл этого раздаточного материала для Ch401 и Ch402. Вы можете использовать его для обучения. Только не приносите его на экзамен — предоставим свежий. Есть небольшие различия в версии Ch401 и Ch402 версии

.

Раздаточный материал Периодической таблицы Ch401 (осень 2018) (все экзамены)

Ch401 Formulas (осень 2018) (только выпускной экзамен)

Раздаточный материал периодической таблицы Ch402 (все экзамены)

Ch402 Formulas (только выпускной экзамен)

Примечание. Не все инструкторы следуют этому же приказу.Порядок и темы этих экзаменов соответствуют большинству классов Ch401 химического факультета UT.

PDF-файлы с периодической таблицей для вашего просветления

Это просто периодические таблицы без коэффициентов пересчета или констант.

Вот pdf только периодической таблицы из двух элементов. Разрежьте его пополам и поделитесь копией!

Вот pdf только периодической таблицы с полной страницей.

Вот PDF-файл с ЦВЕТНОЙ периодической таблицей, созданной для отображения на большинстве экранов телефонов с соотношением сторон экрана.Также и орбитальная информация!

Экзамен Информация о безопасности в ночное время

UTPD будет проводить усиленное патрулирование в течение всех вечерних экзаменов по химии. Если вы заметили что-то подозрительное или небезопасное, позвоните по номеру 911.

Если вы пользуетесь автобусами Capital Metro, чтобы добраться до кампуса и обратно, обратите внимание на ночной график вашего маршрута.

UT Расписание маршрутных автобусов: http://parking.utexas.edu/transportation/shuttle/

Расписания городских автобусов: http: // www.capmetro.org/schedmap/

Если вы находитесь в кампусе после 22:00, вы можете связаться с SURE Walk (http://www.facebook.com/surewalk/), чтобы два волонтера проводили вас до дома.

Кроме того, UTPD будет отвезти вас домой с 20:00 до 2:00. Чтобы добраться до дома, позвоните по номеру 512-471-4441 и нажмите 9.

. .

Author: alexxlab

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *