Химия все кислоты формулы и названия – Учебно-методическое пособие по химии (8 класс) на тему: Таблица кислот | скачать бесплатно

Математика для блондинок: Формулы кислот и названия

Химия - это не только название прически для блондинки, но и название науки, в честь которой прическа была названа. Наука химия - это важнейшая из наук, без досконального знания которой не может обойтись любой современный человек. Приблизительно так вам скажет любой преподаватель химии, хотя лично я в этом сомневаюсь. Вы хотите знать, какая химическая бяка входит в состав той гадости, которую вы жуёте? Вот и я предпочитаю не знать. Но поскольку химия есть в расписании занятий, значит её нужно учить. Предлагаю вашему вниманию таблицу, в которой формулы кислот и названия этих кислот и их солей подогнаны с математической точностью.
Формулы кислот и названия

Химические формулы кислот расположены в таблице в алфавитном порядке. Вот в названиях кислот после этого получился бардак. Для того, чтобы найти серную, соляную, уксусную кислоту, нужно перерывать всю таблицу. Если нужна формула фосфорной или ортофосфорной кислоты, то их нужно искать в районе буквы F. А как быть, если нужна формула карбоновой или пикриновой кислоты? Вести пальчиком с верху в низ по названиям? Придется эту таблицу кислот переделать в алфавитном порядке по названию кислоты. А для этого нужно знать алфавит, оказывается. Мне есть ещё чему учиться.

В результате фольклорной экспедиции в русский язык появилась другая табличка - названия кислот и формулы.

Кстати, именно благодаря науке химии, мы сегодня можем одеваться легко и красиво, не гоняясь по степям и лесам за бедными животными. Синтетические ткани и изделия из них господствуют в мире моды. Попробуйте из шкур животных или натуральных тканей изготовить, например, колготки. Ничего не получится. Свойства материалов совсем разные. Благодаря усилиям химиков созданы материалы с такими свойствами, которые в природе не встретишь. И наоборот, в природе ещё существуют материалы с такими свойствами, которые мы воспроизвести ещё не в состоянии.

www.webstaratel.ru

Названия и формулы важнейших кислот и солей — КиберПедия

Формула кислоты Название кислоты Название соли Соответствующий оксид
HCl Соляная Хлориды ----
HI Йодоводородная Иодиды ----
HBr Бромоводородная Бромиды ----
HF Плавиковая Фториды ----
HNO3 Азотная Нитраты N2O5
H2SO4 Серная Сульфаты SO3
H2SO3 Сернистая Сульфиты SO2
H2S Сероводородная Сульфиды ----
H2CO3 Угольная Карбонаты CO2
H2SiO3 Кремниевая Силикаты SiO2
HNO2 Азотистая Нитриты N2O3
H3PO4 Фосфорная Фосфаты P2O5
H3PO3 Фосфористая Фосфиты P2O3
H2CrO4 Хромовая Хроматы CrO3
H2Cr2O7 Двухромовая Бихроматы CrO3
HMnO4 Марганцовая Перманганаты Mn2O7
HClO4 Хлорная Перхлораты Cl2O7

 

Кислоты в лаборатории можно получить:

1) при растворении кислотных оксидов в воде:

N2O5 + H2O → 2HNO3;

CrO3 + H2O → H2CrO4;

2) при взаимодействии солей с сильными кислотами:

Na2SiO3 + 2HCl → H2SiO3¯ + 2NaCl;

Pb(NO3)2 + 2HCl → PbCl2¯ + 2HNO3.

Кислоты взаимодействуют с металлами, основаниями, основными и амфотерными оксидами, амфотерными гидроксидами и солями:

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2­;

Cu + 4HNO3(концентр.) → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O;

H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4¯ + 2H2O;

2HBr + MgO → MgBr2 + H2O;

6HI + Al2O3 → 2AlBr3 + 3H2O;

H2SO4 + Zn(OH)2 → ZnSO4 + 2H2O;

AgNO3 + HCl → AgCl¯ + HNO3.

Обычно кислоты взаимодействуют только с теми металлами, которые в электрохимическом ряду напряжения стоят до водорода, при этом выделяется свободный водород. С малоактивными металлами (в электрохимическом ряду напряжения стоят после водорода) такие кислоты не взаимодействуют. Кислоты, являющиеся сильными окислителями (азотная, концентрированная серная), реагируют со всеми металлами, за исключением благородных (золото, платина), но при этом выделяется не водород, а вода и оксид, например, SO

2 или NO2.

Солью называют продукт замещения водорода в кислоте на металл.

Все соли делятся на:

средние – NaCl, K2CO3, KMnO4, Ca3(PO4)2 и др.;

кислые – NaHCO3, KH2PO4;

основные – CuOHCl, Fe(OH)2NO3.

Средней солью называется продукт полного замещения ионов водорода в молекуле кислоты атомами металла.

Кислые соли содержат атомы водорода, способные участвовать в химических обменных реакциях. В кислых солях произошло неполное замещение атомов водорода атомами металла.

Основные соли – это продукт неполного замещения гидроксо-групп оснований многовалентных металлов кислотными остатками. Основные соли всегда содержат гидроксогруппу.

Средние соли получают взаимодействием:

1) кислоты и основания:

NaOH + HCl → NaCl + H

2O;

2) кислоты и основного оксида:



H2SO4 + CaO → CaSO4¯ + H2O;

3) кислотного оксида и основания:

SO2 + 2KOH → K2SO3 + H2O;

4) кислотного и основного оксидов:

MgO + CO2 → MgCO3;

5) металла с кислотой:

Fe + 6HNO3(концентр.) → Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O;

6) двух солей:

AgNO3 + KCl → AgCl¯ + KNO3;

7) соли и кислоты:

Na2SiO3 + 2HCl → 2NaCl + H2SiO3¯;

8) соли и щелочи:

CuSO4 + 2CsOH → Cu(OH)2¯ + Cs2SO4.

Кислые соли получают:

1) при нейтрализации многоосновных кислот щелочью в избытке кислоты:

H3PO4 + NaOH → NaH2PO4 + H2O;

2) при взаимодействии средних солей с кислотами:

СaCO3 + H2CO3 → Ca(HCO3)2;

3) при гидролизе солей, образованных слабой кислотой:

Na2S + H2O → NaHS + NaOH.

Основные соли получают:

1) при реакции между основанием многовалентного металла и кислотой в избытке основания:

Cu(OH)2 + HCl → CuOHCl + H2O;

2) при взаимодействии средних солей со щелочами:

СuCl2 + KOH → CuOHCl + KCl;

3) при гидролизе средних солей, образованных слабыми основаниями:

AlCl3 +H2O → AlOHCl2 + HCl.

Соли могут взаимодействовать с кислотами, щелочами, другими солями, с водой (реакция гидролиза):

2H3PO4 + 3Ca(NO3)2 → Ca3(PO4)2¯ + 6HNO3;

FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3¯ + 3NaCl;

Na2S + NiCl2 → NiS¯ + 2NaCl.

В любом случае реакция ионного обмена идет до конца только тогда, когда образуется малорастворимое, газообразное или слабо диссоциирующее соединение.

Кроме того, соли могут взаимодействовать с металлами при условии, что металл более активный (имеет более отрицательный электродный потенциал), чем металл, входящий в состав соли:

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu.

Для солей также характерны реакции разложения:

BaCO3 → BaO + CO2­;

2KClO3 → 2KCl + 3O2­.

 

Лабораторная работа №1

ПОЛУЧЕНИЕ И СВОЙСТВА

ОСНОВАНИЙ, КИСЛОТ И СОЛЕЙ

 

Опыт 1. Получение щелочей.

1.1. Взаимодействие металла с водой.

В кристаллизатор или фарфоровую чашечку налейте дистиллированной воды (примерно 1/2 сосуда). Получите у преподавателя кусочек металлического натрия, предварительно подсушенного фильтровальной бумагой. Бросьте кусочек натрия в кристаллизатор с водой. По окончании реакции добавьте несколько капель фенолфталеина. Отметьте наблюдаемые явления, составьте уравнение реакции. Назовите полученное соединение, запишите его структурную формулу.



1.2. Взаимодействие оксида металла с водой.

В пробирку налейте дистиллированной воды (1/3 пробирки) и поместите в нее комочек CaO, тщательно перемешайте, добавьте 1 – 2 капли фенолфталеина. Отметьте наблюдаемые явления, напишите уравнение реакции. Назовите полученное соединение, дайте его структурную формулу.

 

cyberpedia.su

Кислоты, названия и формулы кислот

    Классификация, формулы и названия неорганических кислот названия соответствующих солей [c.332]

    Формулы и названия бескислородных кислот и кислотных остатков [c.39]

    Объяснить причину возникновения изомерии только с помощью структурных формул Кекуле невозможно. Первый шаг в этом направлении был сделан в 1848 г. французским химиком Луи Пастером (1822—1895). Кристаллизуя из водного раствора винограднокислый натрий-аммоний при комнатной температуре, Пастер обнаружил, что образованные в этих условиях кристаллы асимметричны. Причем наблюдаются две формы кристаллов правая и левая (при одинаковой ориентации кристаллов небольшая характерная грань у одних кристаллов находилась слева, а у других — справа). Пастер сумел под увеличительным стеклом при помощи пинцета тщательно разделить оба типа кристаллов. Свойства растворов этих кристаллов оказались полностью идентичными исключение составляла только их оптическая активность — растворы обладали противоположным вращением. Превратив кристаллы, обладающие в растворе правым вращением, в кислоту, Пастер обнаружил, что получил известную ранее природную правовращающую винную кислоту, из кристаллов другого типа получался ее оптический изомер — ранее не известная левовращающая винная кислота. Отсюда Пастер сделал вывод, что в кристаллах виноградной кислоты содержится равное количество молекул право- и левовращающих винных кислот и именно поэтому виноградная кислота оптически неактивна. Соединения, подобные виноградной кислоте, стали называть рацемическими (от латинского названия виноградной кислоты). 

[c.87]


    Общие формулы кислот и их названия НКО. . новати-стая кислота НКОг. . . истая кислота — НКОз. . новатая кислота нно . . . пая кислота [c.311]

    Формула кислоты Название кислоты Кислотный остаток Название солей [c.332]

    А теперь еще раз взгляните на формулу карбоксильной группы. Если вместо гидроксильной группы присоединить к ней просто атом водорода, то получится альдегидная группа. Альдегиды, которые могут таким путем образовываться из той или иной карбоновой кислоты, получают свое название от названия соответствующей кислоты. 

[c.154]

    Предельные одноосновные кислоты имеют состав, соответствующий общей формуле СпНа Ог. Простейшей карбоновой кислотой является муравьиная кислота НСО2Н. Названия и важнейшие свойства предельных одноосновных кислот приведены в табл. П1.9 Приложения. Кислоты, содержащие до трех атомов углерода,— подвижные жидкости, смешивающиеся с водой в любых соотношениях кислоты, содержащие от четырех до девяти атомов углерода, — малорастворимые в воде маслянистые жидкости, а свыше [c.151]

    Названия распространенных кислотных гидроксидов состоят из двух слов собственного названия с окончанием яя и группового слова кислота . Приведем формулы и собственные названия распространенных кислотных гидроксидов и их кислотных остатков (прочерк означает, что гидроксид не известен в свободном виде или в кислом водном растворе)  [c.9]

    Ниже приведены формулы и названия первых пяти дикарбоновых кислот. Сначала даны исторические (тривиальные) названия кислот, а затем рациональные. Для успешного усвоения номенклатуры органических соединений особенно полезно запомнить названия этих кислот, так как они часто встречаются в литературе  [c.176]

    Напишите формулы кислоты и основания, образуемые железом в трехвалентном состоянии . .. и. ... Они носят названия. .. и. .. [c.68]

    Название кислородных кислот Формула Название тио-серных кислот Формула Название солей тиокислот [c.276]

    Для иллюстрации принципа построения названий по рациональной номенклатуре рассмотрим простой пример — вещество с тривиальным (несистематическим, случайным) названием пивалиновая кислота (СНз)зС—СООН. Структуру этого вещества можно связать с более простым представителем гомологического ряда карбоновых кислот — уксусной кислотой формулу пивалиновой кислоты можно получить из формулы уксусной кислоты, заменив в последней три атома водорода на метильные группы СН3. Такой подход и отражен в рационалыюм названии триметилуксусная кислота  [c.57]

    Приведите примеры формул и названий бескислородных кислот и их кислотных остатков. [c.43]

    Выведите формулы всех изомерных карбоновых кислот С5Н10О2. Назовите их по заместительной и рациональной номенклатурам. Каково общее тривиальное название этих кислот  [c.48]

    Каким из следующих оксидов соответствуют кислоты Напишите формулы и названия этих кислот  [c.43]

    Эмпирическая формула ВКК Название кислоты Эмпирическая формула ВКК Название кислоты [c.596]

    На примере фумаровой кислоты можно рассказать еще об одной разновидности изомерии, которая наблюдается иногда (не всегда) при наличии в молекуле двойной связи. Молекулу такого состава, как у фумаровой кислоты, можно нарисовать двумя способами. Слева приведена формула фумаровой кислоты, а справа — совсем другое соединение с иными свойствами, которое носит название малеиновой кислоты  [c.164]

    Рациональная номенклатура аналогична рациональной номенклатуре альдегидов кислоты рассматривают либо как алкилзамещенную уксусную кислоту (в формуле выбирают груп-иировку С—СООН), либо в основу кладут тривиальное название нормальной кислоты, соответствующей самом длинной цепи с карбоксильной группой. Так, в наших примерах а) трнметил-уксусная (или о ,а-диметил-пропионовая) кислота б) изобутил-уксусная (или у-метил-валериановая) кислота. [c.47]

    Пикриновая кислота. Другим очень важным ароматическим тринитропроизводным является 2,4,6-тринитрофенол, или пикриновая кислота. Название пикриновая кислота было предложено для 2,4,6-тринитрофенола французским химиком Дюма в 1836 г. из-за горького вкуса соединения ( пикрос — горький). Формула пикриновой кислоты  [c.158]

    Сначала итальянский химик Рафаэль Пириа (1814—1865) выделил из ивовой коры салициловую кислоту (от латинского саликс — ива). Потом он определил химический состав этого вещества и успешно синтезировал его. Салициловая (старое название спираевая ) кислота отвечает формуле НОС6Н4СООН в ее молекуле имеется бензольное кольцо с гидроксильной (ОН) и карбоксильной (СООН) группами.. Салициловая кислота сейчас находит применение как наружное бактерицидное средство в виде спиртового раствора — салицилового спирта. Заслуживает упоминания и салол — фени-ловый эфир салициловой кислоты, который был синтезирован еще в 1886 г. с целью соединить химически в одном веществе антисептические свойства фенола (карболовой кислоты) и противовоспалительную активность салициловой кислоты. [c.128]

    Соединения кислотного характера были обнаружены в нефти еш е в середине прошлого века. Одна из причин их обнаружения и исследования заключалась в том, что по сравнению с углеводородами керосиновых фракций (керосин вначале был основным целевым продуктом переработки нефти) нафтеновые кислоты имеют гораздо большую химическую активность. Осветительный керосин с большим количеством органических кислот был плохим по качеству, поэтому его подвергали щелочной очистке. Максимальное количество нафтеновых кислот содержалось в бакинских нефтях, и в этих нефтях впервые в 1874 г. Эйхлору удалось обнаружить и исследовать кислородные соединения кислотного характера. Он выделил из сураханской нефти 12 кислот и первоначально присвоил им формулу С П2 02- Однако дальнейшими исследованиями было установлено, что низкомолекулярным кислотам отвечает формула С Н2 202. Эти кислоты получили название нафтеновых кислот [50]. [c.48]

    Эти соединения, имеющие общую формулу С Н2п 1 СООН или, что то же самое, С Н2 202, получили название нафтеновых кислот. Карбоксильная группа почти всех нафтеновых кислот не присоединена непосредственно к циклу, а удалена от него одной или более метиленовыми группами [6]. [c.26]

    Это кислоты общей формулы С,1И2п-1 СООН, являющиеся производными нафтеновых углеводородов — циклопентана и цнклогек сана, откуда и происходит их название. Нафтеновые кислоты на ходятся в средних фракциях нефтей, выкипающих выше 250 , в количестве нескольких процентов. Установлено, что большинство нафтеновых кислот, встречающихся в нефтн, являются производным циклопентана, причем карбоксильная группа, как правило, удалена от ядра на 1—5 атомов углерода [c.96]

    Витамин С был впервые выделен в кристаллическом виде (Сцент-Гьорги) из коры надпочечников и впоследствии получил название -аскорбиновой кислоты. Его элементарная формула СбНвОб-В результате исследований, главным образом Хеуорса, Херста, Каррера и Михеля, было установлено, что он имеет следующее строение (Хеуорс, Херст, Эйлер)  [c.898]

    Напишите формулы кислот а ) о-бензолдикар-боновой б) л(-бензолдикарбоновой в) п-бензолдикарбоновой. Укажите их тривиальные названия. [c.101]

    Формула Степень окисления хлора Название кислоты Название солеЛ [c.177]

    Напишите структурные формулы и дайте другие названия следующим кислотам а) изомасляная б) триметилуксусная в) 2-метилгексановая  [c.77]

    Названия кислот следует образовывать с приставками мета или орто, если это способствует уточнению формулы кислоты, например, ортомышьяковая НзА504, ме-тамышьяковая НАзОз. [c.32]

    Напишите структурные формулы и названия изомерных кислот, имеющих формулу jHioOj. [c.301]

    Приведите структурные формулы кислот (в скобках указаны систематические названия) а) а-оксимасляной (2-гидро-ксибутановой) б) Р-бромизомасляной (З-бром-2-метилпропановой)  [c.98]

    Никотиновая кислота впервые была получена Губером в 1867 г. окислением алкалоида никотина бихроматом калия в присутствии серной кислоты спустя 3 года этим же автором было найдено, что никотиновая кислота-является пиридинкарбоновой кислотой. Название никотиновая кислота введено Вейделем в 1873 г., по учившим ее окислением никотина азотной кислотой и приписавшим ей неправильную суммарную формулу. В течение [c.657]

    В зависимости от условий гидроокиси и кислоты могут вести себя и как основания и как кислоты. Например, формулами Т1(0Н)4 и Н4ТЮ4 обозначается одно и то же вещество. Но первая формула говорит о способности вещества реагировать с кислотами, т. е. вести себя как основание, В данном случае это вещество называется. ... Вторая формула относится к кислоте и характеризует способность этого вещества реагировать с щелочами. Этому его поведению отвечает название. ... [c.66]

    Названия галогенангидридов кислот определяются названиями галогенов и кислот, производными которых являются рассматриваемые соединения. Так, галогенангидриды 502С12, РОВгз и В1з имеют следующие графические формулы и названия  [c.39]

    Подобные оптически недеятельные соединения получили название рацемических веществ, или рацематов, от названия виноградной кислоты a idum ra emi um, на которой впервые было замечено явление оптической недеятельности, обусловленной присутствием равных количеств противоположно вращающих изомеров. В парах, растворах и расплавах рацематы, по-видимому, являются смесью обеих оптически деятельных форм. Так, при определении молекулярного веса виноградной кислоты по понижению температуры замерзания ее раствора получена величина, соответствующая формуле HgOe. Точно так же плотность паров эфиров виноградной кислоты соответствует простым, а не удвоенным молекулам. В кристаллической же решетке, как это показывает рентгенографический анализ, узлы заняты удвоенными молекулами. [c.294]

    Установлено, что важными составляющими белков являются двадцать три аминокислоты. Названия этих кислот приведены в табл. 14.1 там же указаны формулы характеристических групп К. Некоторые аминокислоты имеют дополнительную карбоксильную группу или дополнительную аминогруппу. Так, имеется двухосновная диаминокислота — цистин, очень близкая к простой аминокислоте цистеину. Четыре из указанных в таблице аминокислот содержат гетероциклические кольца (кольца, состоящие из атомов углерода и одного или нескольких атомов других элементов, в данном случае атомов азота). Две из приведенных аминокислот — аспарагин и глутамин — родственны двум другим — аспарагиновой и глутаминовой кислотам, от которых аспарагин и глутамин отличаются только тем, что имеют вместо дополнительной карбоксильной группы амидную группу [c.385]


chem21.info

Основания и кислоты / «Естествознание»

 
01

Основания и кислоты — это две противоположности в химии. Как черное и белое, положительное и отрицательное, теплое и холодное, правое и левое. Именно поэтому они отлично взаимодействуют друг с другом: из двух крайностей образуется нечто нейтральное, а именно соли. Но пока мы рассмотрим, что же представляют собой эти два класса, и как им следует давать названия.

Основания
02Это достаточно немногочисленный класс неорганических соединений:

основаниями, или гидроксидами, называются вещества, состоящие из атома металла и одной или нескольких групп «OH»

Группа «OH» известна также под названием гидрокси́л, от латинского произношения элементов: гидроген (водород) и оксиген (кислород).

03

Название основания, данное по систематической номенклатуре, состоит из слова гидроксид, названия металла и его валентности, если она не постоянна:

AgOH — гидроксид серебра (I)Ca(OH)2 — гидроксид кальцияPb(OH)4 — гидроксид свинца (IV)
 
  
04Гидроксил имеет постоянную степень окисления –1:
–2 + 1 = –1

Поэтому атом металла будет иметь положительную степень окисления, равную количеству гидроксилов в молекуле основания, а значит, и такую же валентность.

05Вывести формулу основания по его названию тоже не представляет сложности. Для этого необходимо записать символ металла, затем формулу гидроксила, и, если валентность металла больше единицы, взять гидроксил в скобки и присвоить им индекс, равный валентности металла. Например:

гидроксид железа (II) — Fe(OH)2

гидроксид калия — KOH

06

Как правило, при н. у. основания являются кристаллическими веществами. Те из них, которые хорошо растворяются в воде, называются щелоча́ми, а металлы, их образующие — щелочными и щёлочно-земельными. Самая распространенная щёлочь — гидроксид натрия NaOH, — используется в целлюлозно-бумажной промышленности, при производстве мыла, в нефтепереработке и даже в качестве пищевой добавки. При этом, как и другие щёлочи, она является очень едким веществом, поэтому должна маркироваться специальным знаком (рис. 1). Раньше, до введения систематической номенклатуры, гидроксид натрия назывался едким натром.

07

Рис. 1

Предупреждающий знак «Едкое вещество»

  
  
 
Кислоты
08Перед нами следующий, также немногочисленный класс неорганических веществ:

кислоты — это соединения, состоящие из атомов водорода и кислотных остатков

Как это ни забавно звучит, но кислотным остатком принято считать то, что остается от кислоты, если убрать все атомы водорода.

09

Валентность кислотного остатка всегда совпадает с количеством атомов водорода в молекуле кислоты:

кислота HBr
валетность кислотного остатка — I

кислота H2SO4
валетность кислотного остатка — II

Очевидно, степень окисления кислотного остатка будет равна его валетности, взятой со знаком «минус», поскольку водород имеет постоянную степень окисления +1:
2(+1) + x = 0x = –2

10

В отличие от остальных классов неорганических соединений, для которых IUPAC сформулировал вполне определенные правила систематической номенклатуры, названия важнейших кислот и их кислотных остатков необходимо выучить. Все они приведены в таблице.

11

Таблица. Важнейшие кислоты и кислотные остатки

кислотаназвание кислотыкислотный остатокназвание кислотного остатка
HNO3азотнаяNO3нитрат
HNO2азотистаяNO2нитрит
H3BO3борнаяBO3борат
HBrбромистоводороднаяBrбромид
HIиодистоводороднаяIиодид
H2SiO3кремниеваяSiO3силикат
HMnO4марганцеваяMnO4перманганат
H3PO4фосфорнаяPO4фосфат
H2SсероводороднаяSсульфид
H2SO4сернаяSO4сульфат
H2SO3сернистаяSO3сульфит
H2CO3угольнаяCO3карбонат
HFфтористоводородная,
или пла́виковая
Fфторид
HClхлористоводородная,
или соля́ная
Clхлорид
H2CrO4хромоваяCrO4хромат
H2Cr2O7дихромоваяCr2O7дихромат
HCNцианистоводородная,
или сини́льная
CNцианид
  
  
12

Самые внимательные наверняка заметили, что у кислотных остатков, не содержащих атомов кислорода, названия оканчиваются буквой «д», в то время как у остальных — буквой «т».

 

www.nscience.ru

Таблица "Названия кислот и кислотных остатков"

Таблица “Формулы, названия кислот и кислотных остатков”

Кислота

Кислотный остаток

название

формула

название

формула

Соляная (хлороводородная)

HCl

Хлорид

Cl

Плавиковая (фтороводородная)

HF

Фторид

F

Бромоводородная

HBr

Бромид

Br

Иодоводородная

HI

Иодид

I

Хлорноватистая

HClO

Гипохлорит

ClO

Хлорноватая

HClO3

Хлорат

ClO3

Хлорная

Хлористая

HClO4

HClO2

Перхлорат

Хлорит

ClO4

ClO2

Азотистая

HNO2

Нитрит

NO2

Азотная

HNO3

Нитрат

NO3

Сероводородная

H2S

Сульфид

Гидросульфид

S2

HS

Сернистая

H2SO3

Сульфит

Гидросульфит

SO3 2 –

HSO3

Серная

H2SO4

Сульфат

Гидросульфат

SO4 2 –

HSO4

Угольная

H2CO3

Карбонат

Гидрокарбонат

СО3 2 –

НСО3

Кремниевая

Ортофосфорная

H2SiO3

H3PO4

Силикат

Ортофосфат

Гидроортофосфат

SiO3 2 –

РО4 3 –

НРО4 2 –

multiurok.ru

Внеклассный урок - Таблица названий кислот и солей

Формула кислоты

Название кислоты

Название соответствующей соли

HAlO2

Метаалюминиевая

Метаалюминат

HBO2

Метаборная

Метаборат

H3BO3

Ортоборная

Ортоборат

HBr

Бромоводородная

Бромид

HCOOH

Муравьиная

Формиат

HCN

Циановодородная

Цианид

H2CO3

Угольная

Карбонат

H2C2O4

Щавелевая

Оксолат

H4C2O2
(Ch4COOH)

Уксусная

Ацетат

HCl

Хлороводородная

Хлорид

HClO

Хлорноватистая

Гипохлорит

HClO2

Хлористая

Хлорит

HClO3

Хлорноватая

Хлорат

HClO4

Хлорная

Перхлорат

HCrO2

Метахромистая

Метахромит

HCrO4

Хромовая

Хромат

HCr2O7

Двухромовая

Дихромат

HI

Иодоводородная

Иодид

HMnO4

Марганцевая

Перманганат

H2MnO4

Марганцовистая

Манганат

H2MoO4

Молибденовая

Молибдат

HNO2

Азотистая

Нитрит

HNO3

Азотная

Нитрат

HPO3

Метафосфорная

Метафосфат

HPO4

Ортофосфорная

Ортофосфат

H4P2O7

Двуфосфорная(Пирофосфорная)

Дифосфат(Пирофосфат)

H3PO3

Фосфористая

Фосфит

H3PO2

Фосфорноватистая

Гипофосфит

H2S

Сероводородная

Сульфид

H2SO3

Сернистая

Сульфит

H2SO4

Серная

Сульфат

H2S2O3

Тиосерная

Тиосульфат

H2Se

Селеноводородная

Селенид

H2SiO3

Кремниевая

Силикат

HVO3

Ванадиевая

Ванадат

H2WO4

Вольфрамовая

Вольфрамат

raal100.narod.ru

Author: alexxlab

Отправить ответ

avatar
  Подписаться  
Уведомление о