Математика для блондинок: Формулы кислот и названия
Химия — это не только название прически для блондинки, но и название науки, в честь которой прическа была названа. Наука химия — это важнейшая из наук, без досконального знания которой не может обойтись любой современный человек. Приблизительно так вам скажет любой преподаватель химии, хотя лично я в этом сомневаюсь. Вы хотите знать, какая химическая бяка входит в состав той гадости, которую вы жуёте? Вот и я предпочитаю не знать. Но поскольку химия есть в расписании занятий, значит её нужно учить. Предлагаю вашему вниманию таблицу, в которой формулы кислот и названия этих кислот и их солей подогнаны с математической точностью.| Формулы кислот и названия |
Химические формулы кислот расположены в таблице в алфавитном порядке. Вот в названиях кислот после этого получился бардак. Для того, чтобы найти серную, соляную, уксусную кислоту, нужно перерывать всю таблицу. Если нужна формула фосфорной или ортофосфорной кислоты, то их нужно искать в районе буквы F. А как быть, если нужна формула карбоновой или пикриновой кислоты? Вести пальчиком с верху в низ по названиям? Придется эту таблицу кислот переделать в алфавитном порядке по названию кислоты. А для этого нужно знать алфавит, оказывается. Мне есть ещё чему учиться.
В результате фольклорной экспедиции в русский язык появилась другая табличка — названия кислот и формулы.
Кстати, именно благодаря науке химии, мы сегодня можем одеваться легко и красиво, не гоняясь по степям и лесам за бедными животными. Синтетические ткани и изделия из них господствуют в мире моды. Попробуйте из шкур животных или натуральных тканей изготовить, например, колготки. Ничего не получится. Свойства материалов совсем разные. Благодаря усилиям химиков созданы материалы с такими свойствами, которые в природе не встретишь. И наоборот, в природе ещё существуют материалы с такими свойствами, которые мы воспроизвести ещё не в состоянии.
www.webstaratel.ru
Названия и формулы важнейших кислот и солей — КиберПедия
| Формула кислоты | Название кислоты | Название соли | Соответствующий оксид |
| HCl | Соляная | Хлориды | —- |
| HI | Йодоводородная | Иодиды | —- |
| HBr | Бромоводородная | Бромиды | —- |
| HF | Плавиковая | Фториды | —- |
| HNO3 | Азотная | Нитраты | N2O5 |
| H2SO4 | Серная | Сульфаты | SO3 |
| H2SO3 | Сернистая | Сульфиты | SO2 |
| H2S | Сероводородная | Сульфиды | —- |
| H2CO3 | Угольная | Карбонаты | CO2 |
| H2SiO3 | Кремниевая | Силикаты | SiO2 |
| HNO2 | Азотистая | Нитриты | N2O3 |
| H3PO4 | Фосфорная | Фосфаты | P2O5 |
| H3PO3 | Фосфористая | Фосфиты | P2O3 |
| H2CrO4 | Хромовая | Хроматы | CrO3 |
| H2Cr2O7 | Двухромовая | Бихроматы | CrO3 |
| HMnO4 | Марганцовая | Перманганаты | Mn2O7 |
| HClO4 | Хлорная | Перхлораты | Cl2O7 |
Кислоты в лаборатории можно получить:
1) при растворении кислотных оксидов в воде:
N2O5 + H2O → 2HNO3;
CrO3 + H2O → H2CrO4;
2) при взаимодействии солей с сильными кислотами:
Na2SiO3 + 2HCl → H2SiO3¯ + 2NaCl;
Pb(NO3)2 + 2HCl → PbCl2¯ + 2HNO3.
Кислоты взаимодействуют с металлами, основаниями, основными и амфотерными оксидами, амфотерными гидроксидами и солями:
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;
Cu + 4HNO3(концентр.) → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O;
H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4¯ + 2H2O;
2HBr + MgO → MgBr2 + H2O;
6HI + Al2O3 → 2AlBr3 + 3H2O;
H2SO4 + Zn(OH)2 → ZnSO4 + 2H2O;
AgNO3 + HCl → AgCl¯ + HNO3.
Обычно кислоты взаимодействуют только с теми металлами, которые в электрохимическом ряду напряжения стоят до водорода, при этом выделяется свободный водород. С малоактивными металлами (в электрохимическом ряду напряжения стоят после водорода) такие кислоты не взаимодействуют. Кислоты, являющиеся сильными окислителями (азотная, концентрированная серная), реагируют со всеми металлами, за исключением благородных (золото, платина), но при этом выделяется не водород, а вода и оксид, например, SO 2 или NO2.
Солью называют продукт замещения водорода в кислоте на металл.
Все соли делятся на:
средние – NaCl, K2CO3, KMnO4, Ca3(PO4)2 и др.;
кислые – NaHCO3, KH2PO4;
основные – CuOHCl, Fe(OH)2NO3.
Средней солью называется продукт полного замещения ионов водорода в молекуле кислоты атомами металла.
Кислые соли содержат атомы водорода, способные участвовать в химических обменных реакциях. В кислых солях произошло неполное замещение атомов водорода атомами металла.
Основные соли – это продукт неполного замещения гидроксо-групп оснований многовалентных металлов кислотными остатками. Основные соли всегда содержат гидроксогруппу.
Средние соли получают взаимодействием:
1) кислоты и основания:
NaOH + HCl → NaCl + H2O;
2) кислоты и основного оксида:
H2SO4 + CaO → CaSO4¯ + H2O;
3) кислотного оксида и основания:
SO2 + 2KOH → K2SO3 + H2O;
4) кислотного и основного оксидов:
MgO + CO2 → MgCO3;
5) металла с кислотой:
Fe + 6HNO3(концентр.) → Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O;
6) двух солей:
AgNO3 + KCl → AgCl¯ + KNO3;
7) соли и кислоты:
Na2SiO3 + 2HCl → 2NaCl + H2SiO3¯;
8) соли и щелочи:
CuSO4 + 2CsOH → Cu(OH)2¯ + Cs2SO4.
Кислые соли получают:
1) при нейтрализации многоосновных кислот щелочью в избытке кислоты:
H3PO4 + NaOH → NaH2PO4 + H2O;
2) при взаимодействии средних солей с кислотами:
СaCO3 + H2CO3 → Ca(HCO3)2;
3) при гидролизе солей, образованных слабой кислотой:
Na2S + H2O → NaHS + NaOH.
Основные соли получают:
1) при реакции между основанием многовалентного металла и кислотой в избытке основания:
Cu(OH)2 + HCl → CuOHCl + H2O;
2) при взаимодействии средних солей со щелочами:
СuCl2 + KOH → CuOHCl + KCl;
3) при гидролизе средних солей, образованных слабыми основаниями:
AlCl3 +H2O → AlOHCl2 + HCl.
Соли могут взаимодействовать с кислотами, щелочами, другими солями, с водой (реакция гидролиза):
2H3PO4 + 3Ca(NO3)2 → Ca
FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3¯ + 3NaCl;
Na2S + NiCl2 → NiS¯ + 2NaCl.
В любом случае реакция ионного обмена идет до конца только тогда, когда образуется малорастворимое, газообразное или слабо диссоциирующее соединение.
Кроме того, соли могут взаимодействовать с металлами при условии, что металл более активный (имеет более отрицательный электродный потенциал), чем металл, входящий в состав соли:
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu.
Для солей также характерны реакции разложения:
BaCO3 → BaO + CO2;
2KClO3 → 2KCl + 3O2.
Лабораторная работа №1
ПОЛУЧЕНИЕ И СВОЙСТВА
ОСНОВАНИЙ, КИСЛОТ И СОЛЕЙ
Опыт 1. Получение щелочей.
1.1. Взаимодействие металла с водой.
В кристаллизатор или фарфоровую чашечку налейте дистиллированной воды (примерно 1/2 сосуда). Получите у преподавателя кусочек металлического натрия, предварительно подсушенного фильтровальной бумагой. Бросьте кусочек натрия в кристаллизатор с водой. По окончании реакции добавьте несколько капель фенолфталеина. Отметьте наблюдаемые явления, составьте уравнение реакции. Назовите полученное соединение, запишите его структурную формулу.
1.2. Взаимодействие оксида металла с водой.
В пробирку налейте дистиллированной воды (1/3 пробирки) и поместите в нее комочек CaO, тщательно перемешайте, добавьте 1 – 2 капли фенолфталеина. Отметьте наблюдаемые явления, напишите уравнение реакции. Назовите полученное соединение, дайте его структурную формулу.
cyberpedia.su
Кислоты, названия и формулы кислот
Классификация, формулы и названия неорганических кислот названия соответствующих солейФормулы и названия бескислородных кислот и кислотных остатков [c.39]
Объяснить причину возникновения изомерии только с помощью структурных формул Кекуле невозможно. Первый шаг в этом направлении был сделан в 1848 г. французским химиком Луи Пастером (1822—1895). Кристаллизуя из водного раствора винограднокислый натрий-аммоний при комнатной температуре, Пастер обнаружил, что образованные в этих условиях кристаллы асимметричны. Причем наблюдаются две формы кристаллов правая и левая (при одинаковой ориентации кристаллов небольшая характерная грань у одних кристаллов находилась слева, а у других — справа). Пастер сумел под увеличительным стеклом при помощи пинцета тщательно разделить оба типа кристаллов. Свойства растворов этих кристаллов оказались полностью идентичными исключение составляла только их оптическая активность — растворы обладали противоположным вращением. Превратив кристаллы, обладающие в растворе правым вращением, в кислоту, Пастер обнаружил, что получил известную ранее природную правовращающую винную кислоту, из кристаллов другого типа получался ее оптический изомер — ранее не известная левовращающая винная кислота. Отсюда Пастер сделал вывод, что в кристаллах виноградной кислоты содержится равное количество молекул право- и левовращающих винных кислот и именно поэтому виноградная кислота оптически неактивна. Соединения, подобные виноградной кислоте, стали называть рацемическими (от латинского названия виноградной кислоты). [c.87]
Общие формулы кислот и их названия НКО. . новати-стая кислота НКОг. . . истая кислота — НКОз. . новатая кислота нно . . . пая кислота [c.311]
Формула кислоты Название кислоты Кислотный остаток Название солей [c.332]
А теперь еще раз взгляните на формулу карбоксильной группы. Если вместо гидроксильной группы присоединить к ней просто атом водорода, то получится альдегидная группа. Альдегиды, которые могут таким путем образовываться из той или иной карбоновой кислоты, получают свое название от названия соответствующей кислоты. [c.154]
Предельные одноосновные кислоты имеют состав, соответствующий общей формуле СпНа Ог. Простейшей карбоновой кислотой является муравьиная кислота НСО2Н. Названия и важнейшие свойства предельных одноосновных кислот приведены в табл. П1.9 Приложения. Кислоты, содержащие до трех атомов углерода,— подвижные жидкости, смешивающиеся с водой в любых соотношениях кислоты, содержащие от четырех до девяти атомов углерода, — малорастворимые в воде маслянистые жидкости, а свыше [c.151]
Названия распространенных кислотных гидроксидов состоят из двух слов собственного названия с окончанием яя и группового слова кислота . Приведем формулы и собственные названия распространенных кислотных гидроксидов и их кислотных остатков (прочерк означает, что гидроксид не известен в свободном виде или в кислом водном растворе) [c.9]
Ниже приведены формулы и названия первых пяти дикарбоновых кислот. Сначала даны исторические (тривиальные) названия кислот, а затем рациональные. Для успешного усвоения номенклатуры органических соединений особенно полезно запомнить названия этих кислот, так как они часто встречаются в литературе [c.176]
Напишите формулы кислоты и основания, образуемые железом в трехвалентном состоянии . .. и. … Они носят названия. .. и. .. [c.68]
Название кислородных кислот Формула Название тио-серных кислот Формула Название солей тиокислот [c.276]
Для иллюстрации принципа построения названий по рациональной номенклатуре рассмотрим простой пример — вещество с тривиальным (несистематическим, случайным) названием пивалиновая кислота (СНз)зС—СООН. Структуру этого вещества можно связать с более простым представителем гомологического ряда карбоновых кислот — уксусной кислотой формулу пивалиновой кислоты можно получить из формулы уксусной кислоты, заменив в последней три атома водорода на метильные группы СН3. Такой подход и отражен в рационалыюм названии триметилуксусная кислота [c.57]
Приведите примеры формул и названий бескислородных кислот и их кислотных остатков. [c.43]
Выведите формулы всех изомерных карбоновых кислот С5Н10О2. Назовите их по заместительной и рациональной номенклатурам. Каково общее тривиальное название этих кислот [c.48]
Каким из следующих оксидов соответствуют кислоты Напишите формулы и названия этих кислот [c.43]
Эмпирическая формула ВКК Название кислоты Эмпирическая формула ВКК Название кислоты [c.596]
На примере фумаровой кислоты можно рассказать еще об одной разновидности изомерии, которая наблюдается иногда (не всегда) при наличии в молекуле двойной связи. Молекулу такого состава, как у фумаровой кислоты, можно нарисовать двумя способами. Слева приведена формула фумаровой кислоты, а справа — совсем другое соединение с иными свойствами, которое носит название малеиновой кислоты [c.164]
Рациональная номенклатура аналогична рациональной номенклатуре альдегидов кислоты рассматривают либо как алкилзамещенную уксусную кислоту (в формуле выбирают груп-иировку С—СООН), либо в основу кладут тривиальное название нормальной кислоты, соответствующей самом длинной цепи с карбоксильной группой. Так, в наших примерах а) трнметил-уксусная (или о ,а-диметил-пропионовая) кислота б) изобутил-уксусная (или у-метил-валериановая) кислота. [c.47]
Пикриновая кислота. Другим очень важным ароматическим тринитропроизводным является 2,4,6-тринитрофенол, или пикриновая кислота. Название пикриновая кислота было предложено для 2,4,6-тринитрофенола французским химиком Дюма в 1836 г. из-за горького вкуса соединения ( пикрос — горький). Формула пикриновой кислоты [c.158]
Сначала итальянский химик Рафаэль Пириа (1814—1865) выделил из ивовой коры салициловую кислоту (от латинского саликс — ива). Потом он определил химический состав этого вещества и успешно синтезировал его. Салициловая (старое название спираевая ) кислота отвечает формуле НОС6Н4СООН в ее молекуле имеется бензольное кольцо с гидроксильной (ОН) и карбоксильной (СООН) группами.. Салициловая кислота сейчас находит применение как наружное бактерицидное средство в виде спиртового раствора — салицилового спирта. Заслуживает упоминания и салол — фени-ловый эфир салициловой кислоты, который был синтезирован еще в 1886 г. с целью соединить химически в одном веществе антисептические свойства фенола (карболовой кислоты) и противовоспалительную активность салициловой кислоты. [c.128]
Соединения кислотного характера были обнаружены в нефти еш е в середине прошлого века. Одна из причин их обнаружения и исследования заключалась в том, что по сравнению с углеводородами керосиновых фракций (керосин вначале был основным целевым продуктом переработки нефти) нафтеновые кислоты имеют гораздо большую химическую активность. Осветительный керосин с большим количеством органических кислот был плохим по качеству, поэтому его подвергали щелочной очистке. Максимальное количество нафтеновых кислот содержалось в бакинских нефтях, и в этих нефтях впервые в 1874 г. Эйхлору удалось обнаружить и исследовать кислородные соединения кислотного характера. Он выделил из сураханской нефти 12 кислот и первоначально присвоил им формулу С П2 02- Однако дальнейшими исследованиями было установлено, что низкомолекулярным кислотам отвечает формула С Н2 202. Эти кислоты получили название нафтеновых кислот [50]. [c.48]
Эти соединения, имеющие общую формулу С Н2п 1 СООН или, что то же самое, С Н2 202, получили название нафтеновых кислот. Карбоксильная группа почти всех нафтеновых кислот не присоединена непосредственно к циклу, а удалена от него одной или более метиленовыми группами [6]. [c.26]
Это кислоты общей формулы С,1И2п-1 СООН, являющиеся производными нафтеновых углеводородов — циклопентана и цнклогек сана, откуда и происходит их название. Нафтеновые кислоты на ходятся в средних фракциях нефтей, выкипающих выше 250 , в количестве нескольких процентов. Установлено, что большинство нафтеновых кислот, встречающихся в нефтн, являются производным циклопентана, причем карбоксильная группа, как правило, удалена от ядра на 1—5 атомов углерода [c.96]
Витамин С был впервые выделен в кристаллическом виде (Сцент-Гьорги) из коры надпочечников и впоследствии получил название -аскорбиновой кислоты. Его элементарная формула СбНвОб-В результате исследований, главным образом Хеуорса, Херста, Каррера и Михеля, было установлено, что он имеет следующее строение (Хеуорс, Херст, Эйлер) [c.898]
Напишите формулы кислот а ) о-бензолдикар-боновой б) л(-бензолдикарбоновой в) п-бензолдикарбоновой. Укажите их тривиальные названия. [c.101]
Формула Степень окисления хлора Название кислоты Название солеЛ [c.177]
Напишите структурные формулы и дайте другие названия следующим кислотам а) изомасляная б) триметилуксусная в) 2-метилгексановая [c.77]
Названия кислот следует образовывать с приставками мета или орто, если это способствует уточнению формулы кислоты, например, ортомышьяковая НзА504, ме-тамышьяковая НАзОз. [c.32]
Напишите структурные формулы и названия изомерных кислот, имеющих формулу jHioOj. [c.301]
Приведите структурные формулы кислот (в скобках указаны систематические названия) а) а-оксимасляной (2-гидро-ксибутановой) б) Р-бромизомасляной (З-бром-2-метилпропановой) [c.98]
Никотиновая кислота впервые была получена Губером в 1867 г. окислением алкалоида никотина бихроматом калия в присутствии серной кислоты спустя 3 года этим же автором было найдено, что никотиновая кислота-является пиридинкарбоновой кислотой. Название никотиновая кислота введено Вейделем в 1873 г., по учившим ее окислением никотина азотной кислотой и приписавшим ей неправильную суммарную формулу. В течение [c.657]
В зависимости от условий гидроокиси и кислоты могут вести себя и как основания и как кислоты. Например, формулами Т1(0Н)4 и Н4ТЮ4 обозначается одно и то же вещество. Но первая формула говорит о способности вещества реагировать с кислотами, т. е. вести себя как основание, В данном случае это вещество называется. … Вторая формула относится к кислоте и характеризует способность этого вещества реагировать с щелочами. Этому его поведению отвечает название. … [c.66]
Названия галогенангидридов кислот определяются названиями галогенов и кислот, производными которых являются рассматриваемые соединения. Так, галогенангидриды 502С12, РОВгз и В1з имеют следующие графические формулы и названия [c.39]
Подобные оптически недеятельные соединения получили название рацемических веществ, или рацематов, от названия виноградной кислоты a idum ra emi um, на которой впервые было замечено явление оптической недеятельности, обусловленной присутствием равных количеств противоположно вращающих изомеров. В парах, растворах и расплавах рацематы, по-видимому, являются смесью обеих оптически деятельных форм. Так, при определении молекулярного веса виноградной кислоты по понижению температуры замерзания ее раствора получена величина, соответствующая формуле HgOe. Точно так же плотность паров эфиров виноградной кислоты соответствует простым, а не удвоенным молекулам. В кристаллической же решетке, как это показывает рентгенографический анализ, узлы заняты удвоенными молекулами. [c.294]
Установлено, что важными составляющими белков являются двадцать три аминокислоты. Названия этих кислот приведены в табл. 14.1 там же указаны формулы характеристических групп К. Некоторые аминокислоты имеют дополнительную карбоксильную группу или дополнительную аминогруппу. Так, имеется двухосновная диаминокислота — цистин, очень близкая к простой аминокислоте цистеину. Четыре из указанных в таблице аминокислот содержат гетероциклические кольца (кольца, состоящие из атомов углерода и одного или нескольких атомов других элементов, в данном случае атомов азота). Две из приведенных аминокислот — аспарагин и глутамин — родственны двум другим — аспарагиновой и глутаминовой кислотам, от которых аспарагин и глутамин отличаются только тем, что имеют вместо дополнительной карбоксильной группы амидную группу [c.385]
chem21.info
|
|
www.nscience.ru
Кислота | Кислотный остаток | ||
название | формула | название | формула |
Соляная (хлороводородная) | HCl | Хлорид | Cl – |
Плавиковая (фтороводородная) | HF | Фторид | F – |
Бромоводородная | HBr | Бромид | Br – |
Иодоводородная | HI | Иодид | I – |
Хлорноватистая | HClO | Гипохлорит | ClO – |
Хлорноватая | HClO3 | Хлорат | ClO3 – |
Хлорная Хлористая | HClO4 HClO2 | Перхлорат Хлорит | ClO4 – ClO2 – |
Азотистая | HNO2 | Нитрит | NO2 – |
Азотная | HNO3 | Нитрат | NO3 – |
Сероводородная | H2S | Сульфид Гидросульфид | S2 – HS – |
Сернистая | H2SO3 | Сульфит Гидросульфит | SO3 2 – HSO3 – |
Серная | H2SO4 | Сульфат Гидросульфат | SO4 2 – HSO4 – |
Угольная | H2CO3 | Карбонат Гидрокарбонат | СО3 2 – НСО3 – |
Кремниевая Ортофосфорная | H2SiO3 H3PO4 | Силикат Ортофосфат Гидроортофосфат | SiO3 2 – РО4 3 – НРО4 2 – |
multiurok.ru
Формула кислоты | Название кислоты | Название соответствующей соли |
HAlO2 | Метаалюминиевая | Метаалюминат |
HBO2 | Метаборная | Метаборат |
H3BO3 | Ортоборная | Ортоборат |
HBr | Бромоводородная | Бромид |
HCOOH | Муравьиная | Формиат |
HCN | Циановодородная | Цианид |
H2CO3 | Угольная | Карбонат |
H2C2O4 | Щавелевая | Оксолат |
H4C2O2 | Уксусная | Ацетат |
HCl | Хлороводородная | Хлорид |
HClO | Хлорноватистая | Гипохлорит |
HClO2 | Хлористая | Хлорит |
HClO3 | Хлорноватая | Хлорат |
HClO4 | Хлорная | Перхлорат |
HCrO2 | Метахромистая | Метахромит |
HCrO4 | Хромовая | Хромат |
HCr2O7 | Двухромовая | Дихромат |
HI | Иодоводородная | Иодид |
HMnO4 | Марганцевая | Перманганат |
H2MnO4 | Марганцовистая | Манганат |
H2MoO4 | Молибденовая | Молибдат |
HNO2 | Азотистая | Нитрит |
HNO3 | Азотная | Нитрат |
HPO3 | Метафосфорная | Метафосфат |
HPO4 | Ортофосфорная | Ортофосфат |
H4P2O7 | Двуфосфорная(Пирофосфорная) | Дифосфат(Пирофосфат) |
H3PO3 | Фосфористая | Фосфит |
H3PO2 | Фосфорноватистая | Гипофосфит |
H2S | Сероводородная | Сульфид |
H2SO3 | Сернистая | Сульфит |
H2SO4 | Серная | Сульфат |
H2S2O3 | Тиосерная | Тиосульфат |
H2Se | Селеноводородная | Селенид |
H2SiO3 | Кремниевая | Силикат |
HVO3 | Ванадиевая | Ванадат |
H2WO4 | Вольфрамовая | Вольфрамат |
raal100.narod.ru
