Осадки и их цвета химия – Материал для подготовки к ЕГЭ (ГИА) по химии (9 класс) на тему: Качественные реакции на катионы и анионы. | скачать бесплатно - Управленческое образование

Содержание

Химия. Цвета некоторых неорганических соединений.

Для успешного выполнения заданий ЕГЭ требуется помнить внешний вид и цвета соединений. Проще всего их запомнить, один раз увидев. Ниже приводятся фотографии наиболее «популярных» соединений. В подписях под картинками указаны те цвета, которыми в ЕГЭ чаще всего обозначают эти вещества.

Звоните нам: 8 (800) 775-06-82 (бесплатный звонок по России) +7 (495) 984-09-27 (бесплатный звонок по Москве)

Или нажмите на кнопку «Узнать больше», чтобы заполнить контактную форму. Мы обязательно Вам перезвоним.

Соединения меди

Металлическая медь, (красный или золотисто-красный)	Оксид меди (II), (чёрный порошок)

Медный купорос, (синее кристаллическое вещество)	Малахит, (сине-зелёный осадок)


Гидроксид меди (II), (синий студенистый осадок)

Соединения железа

Оксид железа (III), (красный порошок)

Соединения хрома

Оксид хрома (III), (зелёный порошок)	Оксид хрома (VI), (Красные кристаллы)

Дихромат калия, (оранжевый порошок или раствор)	Хромат калия, (жёлтый порошок или раствор)

Соединения серебра

Хлорид серебра, (белый творожистый осадок)	Бромид серебра, (бледно-желтый творожистый осадок)

Йодид серебра, (желтый творожистый осадок)	Фосфат серебра, (жёлтый осадок)

Соединения марганца

Перманганат калия, (фиолетовые кристаллы или раствор)	Манганат калия, (зелёный раствор или кристаллы)

Диоксид марганца, (чёрно-коричневый порошок)	Сульфат марганца (II), (бледно-розовый порошок или раствор)

Прочие вещества

Диоксид азота, (бурый газ)	Бром, (коричневая жидкость с красными парами)

Йод, (серо-коричневые кристаллы с фиолетовыми парами)	Сера, (жёлтый порошок)

Красный фосфор, (красный порошок)	Белый фосфор, (бледно-жёлтое воскообразное вещество)

ege-study.ru

Химия цвета качественных реакций

Разделы: Химия

Цели занятия:

определение факторов, вызывающих окраску химических веществ;
расширение и систематизация знаний по химическим основам теории возникновения цвета;
развитие познавательного интереса к изучению качественных реакций.

Формируемые компетенции студентов:

способность анализировать явления окружающего мира в химических терминах;
способность объяснять химические явления, связанные с появлением окраски растворов;
готовность самостоятельно работать с информацией;
готовность взаимодействовать с коллегами и выступать перед аудиторией.

«Все живое стремится к цвету». В.Гете

Актуализация знаний

На предыдущих занятиях мы изучали свойства неорганических и органических веществ, часто используя качественные реакции, показывающие наличие определенного вещества по цвету, запаху или осадку. Предложенный вам кроссворд состоит из названий химических элементов, имеющих цветовые различия

Решение кроссворда:

По вертикали:

1) Вещество, окрашивающее пламя в фиолетовый цвет (калий).

2) Самый легкий серебристого цвета металл (литий).

По горизонтали:

3) Название этого элемента — «зеленая ветка» (таллий)

4) Металл, окрашивающий стекло в голубой цвет (ниобий)

5) Название металла означает небесно-голубой (цезий)

6) Фиолетовые пары этого вещества впервые получил Куртуа благодаря своему коту (йод).

Мотивация учебной деятельности.

Обратите внимание, что решение кроссворда было связано с цветом веществ. Но не только химические вещества, но и окружающий нас мир красочен.

«Все живое стремится к цвету». Эти слова великого гения поэзии верно отражают особенность эмоций, которые у нас вызывает тот или иной цвет. Мы воспринимаем его ассоциативно, т.е. вызываем в памяти что-то привычное и знакомое. Восприятие цвета сопровождается определенными эмоциями. (Демонстрация картин художников).

Студенты отвечают на вопросы об эмоциях по восприятию цвета.

Синий цвет вызывает спокойствие, он приятен, повышает оценку самоутверждения.
Зеленый — цвет зеленых растений, настроение покоя, умиротворения.

Желтый- дух счастья, веселья, ассоциируется с солнцем.
Красный — цвет активности, действия, хочется добиваться результата.
Черный — вызывает грусть, раздражение.

Почему же окружающий мир красочен?

Сегодня мы пробуем найти ответ на вопрос «Что такое цвет?» с точки зрения химии.

Тема занятия — «Химия цвета качественных реакций» .

Определение факторов цвета

Рассматривать химическую сущность цвета нельзя без знаний физических свойств видимого света. Без света нет окраски предметов, все кажется темным. Свет — это электромагнитные волны. Сколько радости и детям, и взрослым доставляет радуга на небе, однако, она появляется только в том случае, если солнечные лучи отражаются в капельках воды и возвращаются в глаз человека разноцветным спектром. Великому английскому физику Исааку Ньютону мы обязаны тем, что он объяснил это явление: белый цвет представляет собой совокупность лучей разного цвета. Каждой длине волны соответствует определенная энергия, которую несут эти волны. Цвет любого вещества определяется длиной волны , энергия которой преобладает в данном излучении. Цвет неба зависит от того, какая часть солнечного света доходит до наших глаз. Лучи с короткой длиной волны (голубые) отражаются от молекул газов воздуха и рассеиваются. Наш глаз воспринимает их и определяет цвет неба — синий, голубой (табл. 1.)

Таблица 1 — Цвет веществ, имеющих одну полосу поглощения в видимой части спектра.

Длина волны, полосы поглощения, нм	Цвет поглощенного спектра	Цвет вещества
400 — 435	Фиолетовый	Желто-зеленый
480 — 490	Зеленовато-голубой	Оранжевый
500 — 560	Зеленый	Красный
580 — 595	Желтый	Голубой
595 — 600	Оранжевый	Зеленый

То же самое происходит и в случае окрашенных веществ. Если вещество отражает лучи определенной длины волны, то оно окрашено. Если одинаково поглощается или отражается энергия световых волн всего спектра, то вещество кажется черным или белым. Из уроков биологии вы знаете, что глаз человека содержит оптическую систему: хрусталик и стекловидное тело. В сетчатку глаза входят светочувствительные элементы: колбочки и палочки. Благодаря колбочкам мы различаем цвета.

Таким образом, то что мы называем цветом - результат двух физико-химических явлений: взаимодействие света с молекулами вещества и воздействие волн, идущих от вещества, на сетчатку глаз.

1 фактор образования цвета — свет.

Рассмотрим примеры следующего фактора - структуру веществ.

Кристаллическую структуру имеют металлы, у них упорядоченное строение атомов и электронов. Цвет связан с подвижностью электронов. При освещении металлов преобладает отражение, их цвет зависит от длины волны, которую они отражают. (Демонстрация коллекции металлов). Белый блеск обусловлен равномерным отражением почти всего набора видимых лучей. Такой цвет у алюминия, цинка. Золото имеет красновато — желтый цвет, потому что поглощает голубые, синие и фиолетовые лучи. Медь тоже имеет красноватый цвет. Порошок магния — черный, значит это вещество поглощает весь спектр лучей.

Посмотрим, как изменяется цвет вещества от состояния структуры на примере серы.

Демонстрация видеофильма «Химические элементы».

Делаем вывод: сера в кристаллическом состоянии желтого цвета, а в аморфном — черного, т.е. в данном случае фактор цвета — структура вещества.

Что же происходит с цветом веществ при разрушении структуры, например, при диссоциации молекул солей , если эти растворы окрашены.

CuS0₄ (голубой) Cu²⁺+ SO₄^2-

NiS0₄(зеленый) Ni²⁺ + SO₄^2-

СиСI₂(голубой) Сu²⁺ + 2СI^—

FeCI₃(желтый) Fe³⁺+3CI^—

В этих растворах одинаковые анионы, окраску придают разные катионы.

Следующие растворы имеют один и тот же катион, но разные анионы, значит за окраску отвечают анионы:

K₂Cr₂O₇(оранжевый) 2K⁺+Cz₂O₄^2-

K₂Cr0₄ (желтый) 2К⁺+ Cz0₄^2-

КМnO₄(фиолетовый) К⁺+ Мп04^—

3 фактор появления цвета — ионное состояние веществ.

Цвет зависит и от среды вокруг окрашенных частиц. Катионы и анионы в растворе окружены оболочкой растворителя, который влияет на ионы.

Проводим следующий эксперимент. Имеется раствор сока свеклы (малиновый цвет). Добавим к этому раствору следующие вещества:

опыт. Раствор сока свеклы и уксусная кислота
опыт. Раствор сока свеклы и раствор NH₄0H
опыт. Раствор сока свеклы и вода.

В 1 опыте кислая среда приводит к изменению цвета в пурпурный, во 2 опыте щелочная среда изменяет цвет свеклы в голубой, а добавление воды (нейтральная среда) не вызывает изменений цвета.

Известен индикатор определения щелочной среды — фенолфталеин, который изменяет цвет растворов щелочей в малиновый.

Проводится опыт:

NaOH + фенолфталеин -> цвет малиновый

Делаем вывод: 4 фактор изменения цвета - окружающая среда.

Рассмотрим случай окружения атома одного элемента различными комплексами.

Проводится опыт: качественная реакция на ион Fe³⁺:

FeCl₃ + KCNS -> красный цвет

FeCl₃+ K₄(Fe(CN)₆) -> p-p темно-синий

С изменением цвета железа-иона при окружении его роданидом калия в кровавый цвет связан исторический факт.

Сообщения студентов.

1720г политические противники Петра I из духовенства организовали в одном из петербургских соборов «чудо» — икона Богоматери начала проливать слезы, что комментировалось как знак ее неодобрения петровским реформам. Петр I тщательно осмотрел икону и заметил нечто подозрительное: в глазах у образа он нашел маленькие дырочки. Нашел он и источник слез: это была губка, пропитанная раствором роданипа железа, который имеет кроваво-красный цвет. Грузик равномерно надавливал на губку, выдавливая капли через дырочку в иконе. «Вот источник чудесных слез», — сказал государь.

Проводим опыт.

На бумаге напишем слова растворами CuS0₄ (голубой) и FeСI₃(желтый), затем обработаем лист желтой кровяной солью K₄(Fe(CN)₆) . Слово CuSO₄ (голубой) превращается в красный цвет, а слово FeCI₃(желтый) становится сине-зеленым. Здесь нет изменения степени окисления металла, изменялось только окружение:

2CuS0₄+ K₄(Fe(CN)₆) Cu₂(Fe(CN)₆) + 2K₂SO₄

4FeCl₃ + 3 K₄(Fe(CN)₆) Fe₄(Fe(CN)₆) ₃+12 KCI

5 фактор цвета — окружение ионов комплексами.

Вывод.

Мы определили основные факторы, влияющие на проявление цвета веществ.

Мы осознали, что цвет — это результат поглощения веществом определенной части видимого спектра солнечного света.

Качественная реакция — особая реакция, обнаруживающая ионы или молекулы по цвету.

Сообщения студентов на тему «Цвет служит людям».

Кровь животных и зелень листьев содержат похожие структуры, но в крови содержатся ионы железа — Fe, а в растениях — Mg. Этим обеспечивается цвет: красный и зеленый. Кстати, изречение «голубая кровь» верно для глубоководных животных, у которых в крови вместо железа содержится ванадий. Также и водоросли, произрастающие в местах, где мало кислорода, имеют синий цвет.

Растения, обладающие хлорофиллом, способны образовывать магнийорганические вещества и используют энергию света. Цвет фотосинтезирующих растений зеленый.

Гемоглобин крови, содержащий железо, служит для переноса кислорода в организме. Гемоглобин с кислородом окрашивает кровь в ярко-красный цвет, а без кислорода придает крови темный цвет.

Краски и красители используются художниками, декораторами и текстильщиками. Гармония цвета составной частью входит в искусство «дизайна». Самыми древними красками служили уголь, мел, глина, киноварь и некоторые соли, такие как ацетат меди (медянка).

Люминофорные краски применяют для дорожных указателей и реклам, спасательных лодок.

В целях отбеливания в состав стиральных порошков вводят вещества, придающие ткани синеватую флуоресценцию.

Поверхность всех металлических предметов под воздействием окружающей среды разрушается. Наиболее эффективна их защита цветными пигментами: алюминиевая пудра, цинковая пыль, свинцовый сурик, оксид хрома.

Рефлексия.

1. Какие факторы вызывают окраску химических веществ?

2. Какие вещества можно определять качественными реакциями по изменению цвета?

3. Какие факторы определяют цвет солей калия и меди?

Природа, частью которой являются химические вещества, окружает нас загадками, и попытки их решения принадлежат к величайшей радости жизни.

Сегодня мы постарались подойти к истине «Химия цвета» с одной стороны, а может быть вам откроется и другая. Самое главное — мир цвета познаваем.

Человек рождается на свет,
Чтоб творить, дерзать — и не иначе,
Чтоб оставить в жизни добрый след,
И решить все трудные задачи.
Для чего? Ищите свой ответ!

Домашнее задание.

Привести примеры качественных реакций на ионы железа по изменению цвета.

xn--i1abbnckbmcl9fb.xn--p1ai

Качественные реакции на неорганические вещества и ионы.

Представим себе такую ситуацию:

Вы работаете в лаборатории и решили провести какой-либо эксперимент. Для этого вы открыли шкаф с реактивами и неожиданно увидели на одной из полок следующую картину. У двух баночек с реактивами отклеились этикетки, которые благополучно остались лежать неподалеку. При этом установить точно какой банке соответствует какая этикетка уже невозможно, а внешние признаки веществ, по которым их можно было бы различить, одинаковы.

В таком случае проблема может быть решена с использованием, так называемых, качественных реакций.

Качественными реакциями называют такие реакции, которые позволяют отличить одни вещества от других, а также узнать качественный состав неизвестных веществ.

Например, известно, что катионы некоторых металлов при внесении их солей в пламя горелки окрашивают его в определенный цвет:

Данный метод может сработать только в том случае, если различаемые вещества по разному меняют цвет пламени, или же одно из них не меняет цвет вовсе.

Но, допустим, как назло, вам определяемые вещества цвет пламени не окрашивают, или окрашивают его в один и тот же цвет.

В этих случаях придется отличать вещества с применением других реагентов.

В каком случае мы можем отличить одно вещество от другого с помощью какого-либо реагента?

Возможны два варианта:

Одно вещество реагирует с добавленным реагентом, а второе нет. При этом обязательно, должно быть ясно видно, что реакция одного из исходных веществ с добавленным реагентом действительно прошла, то есть наблюдается какой-либо ее внешний признак — выпадал осадок, выделился газ, произошло изменение цвета и т.п.

Например, нельзя отличить воду от раствора гидроксида натрия с помощью соляной кислоты, не смотря на то, что щелочи с кислотами прекрасно реагируют:

NaOH + HCl = NaCl + H₂O

Связано это с отсутствием каких-либо внешних признаков реакции. Прозрачный бесцветный раствор соляной кислоты при смешении с бесцветным раствором гидроксида образует такой же прозрачный раствор:

Но зато, можно воду от водного раствора щелочи можно различить, например, с помощью раствора хлорида магния – в данной реакции выпадает белый осадок:

2NaOH + MgCl₂ = Mg(OH)₂ ↓+ 2NaCl

2) также вещества можно отличить друг от друга, если они оба реагируют с добавляемым реагентом, но делают это по-разному.

Например, различить раствор карбоната натрия от раствора нитрата серебра можно с помощью раствора соляной кислоты.

с карбонатом натрия соляная кислота реагирует с выделением бесцветного газа без запаха — углекислого газа (СО₂):

2HCl + Na₂CO₃ = 2NaCl + H₂O + CO₂↑

а с нитратом серебра с образованием белого творожистого осадка AgCl

HCl + AgNO₃ = HNO₃ + AgCl↓

Ниже в таблицах представлены различные варианты обнаружения конкретных ионов:

Качественные реакции на катионы

Катион	Реактив	Признак реакции
Ba²⁺	SO₄^2-	Выпадение белого осадка, не растворимого в кислотах: Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄↓
Cu²⁺	1) OH⁻ 2) S^2-	1) Выпадение осадка голубого цвета: Cu²⁺ + 2OH⁻ = Cu(OH)₂↓ 2) Выпадение осадка черного цвета: Cu²⁺ + S^2- = CuS↓
Pb²⁺	S^2-	Выпадение осадка черного цвета: Pb²⁺ + S^2- = PbS↓
Ag⁺	Cl⁻	Выпадение белого осадка, не растворимого в HNO₃, но растворимого в аммиаке NH₃·H₂O: Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl↓
Fe²⁺	1) OH⁻ 2) Гексацианоферрат (III) калия (красная кровяная соль) K₃[Fe(CN)₆]	1) Выпадение белого осадка, зеленеющего на воздухе: Fe²⁺ + 2OH⁻ = Fe(OH)₂↓ 2) Выпадение синего осадка (турнбулева синь): K⁺ + Fe²⁺ + [Fe(CN)₆]^3- = KFe[Fe(CN)₆]↓
Fe³⁺	1) OH⁻ 2) Гексацианоферрат (II) калия (желтая кровяная соль) K₄[Fe(CN)₆] 3) Роданид-ион SCN⁻	1) Выпадение осадка бурого цвета: Fe³⁺ + 3OH⁻ = Fe(OH)₃↓ 2) Выпадение синего осадка (берлинская лазурь): K⁺ + Fe³⁺ + [Fe(CN)₆]^4- = KFe[Fe(CN)₆]↓ 3) Появление интенсивно-красного (кроваво-красного) окрашивания: Fe³⁺ + 3SCN⁻ = Fe(SCN)₃
Al³⁺	Щелочь (амфотерные свойства гидроксида)	Выпадение белого осадка гидроксида алюминия при приливании небольшого количества щелочи: OH⁻ + Al³⁺ = Al(OH)₃ и его растворение при дальнейшем приливании: Al(OH)₃+ NaOH = Na[Al(OH)₄]
NH₄⁺	OH⁻, нагрев	Выделение газа с резким запахом: NH₄⁺ + OH⁻ = NH₃↑ + H₂O Посинение влажной лакмусовой бумажки
H⁺ (кислая среда)	Индикаторы: − лакмус − метиловый оранжевый	Красное окрашивание

Качественные реакции на анионы

Анион	Воздействие или реактив	Признак реакции. Уравнение реакции
SO₄^2-	Ba²⁺	Выпадение белого осадка, не растворимого в кислотах: Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄↓
NO₃⁻	1) Добавить H₂SO₄_(конц.) и Cu, нагреть 2) Смесь H₂SO₄ + FeSO₄	1) Образование раствора синего цвета, содержащего ионы Cu²⁺, выделение газа бурого цвета (NO₂) 2) Возникновение окраски сульфата нитрозо-железа (II) [Fe(H₂O)₅NO]²⁺. Окраска от фиолетовой до коричневой (реакция «бурого кольца»)
PO₄^3-	Ag⁺	Выпадение светло-желтого осадка в нейтральной среде: 3Ag⁺ + PO₄^3- = Ag₃PO₄↓
CrO₄^2-	Ba²⁺	Выпадение желтого осадка, не растворимого в уксусной кислоте, но растворимого в HCl: Ba²⁺ + CrO₄^2- = BaCrO₄↓
S^2-	Pb²⁺	Выпадение черного осадка: Pb²⁺ + S^2- = PbS↓
CO₃^2-	1) Ca²⁺ 2) H⁺	1) Выпадение белого осадка, растворимого в кислотах: Ca²⁺ + CO₃^2- = CaCO₃↓ 2) Выделение бесцветного газа («вскипание»), вызывающее помутнение известковой воды: CO₃^2- + 2H⁺ = CO₂↑ + H₂O Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃↓ + H₂O
CO₂	Известковая вода Ca(OH)₂	Выпадение белого осадка и его растворение при дальнейшем пропускании CO₂: Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃↓ + H₂O CaCO₃ + CO₂ + H₂O = Ca(HCO₃)₂
SO₃^2-	H⁺	Выделение газа SO₂ с характерным резким запахом (SO₂): 2H⁺ + SO₃^2- = H₂O + SO₂↑
F⁻	Ca²⁺	Выпадение белого осадка: Ca²⁺ + 2F⁻ = CaF₂↓
Cl⁻	Ag⁺	Выпадение белого творожистого осадка, не растворимого в HNO₃, но растворимого в NH₃·H₂O_(конц.): Ag⁺ + Cl⁻ = AgCl↓ AgCl + 2(NH₃·H₂O) = [Ag(NH₃)⁺ + Cl⁻ + 2H₂O
Br⁻	Ag⁺	Выпадение светло-желтого осадка, не растворимого в HNO₃: Ag⁺ + Br⁻ = AgBr↓ (осадок темнеет на свету)
I⁻	Ag⁺	Выпадение желтого осадка, не растворимого в HNO₃ и NH₃·H₂O_(конц.): Ag⁺ + I⁻ = AgI↓ (осадок темнеет на свету)
OH⁻ (щелочная среда)	Индикаторы: — лакмус — фенолфталеин	— синее окрашивание — малиновое окрашивание

scienceforyou.ru

Качественные реакции органических и неорганических соединений

Катион	Условие, реактив, анион	Признаки, сокращенное ионное уравнение реакции
$H^{+}$	Лакмус	Красный цвет раствора
$H^{+}$	Метиловый оранжевый	Розовый цвет раствора
$NH_4^{+}$	Щелочь, $OH^{–}$, $t°$	Выделение газа с резким запахом: $NH_4^{+}+OH^{-}=NH_3↑+H_2O$
$Ag^{+}$	Соляная кислота, растворы хлоридов, $Cl^{–}	Белый творожистый осадок: $Ag^{+}+Cl^{–}→AgCl↓$
$Li^{+}$	Пламя	Красное окрашивание
$Na^{+}$	Пламя	Желтое окрашивание
$K^{+}$	Пламя	Фиолетовое окрашивание
$Ca^{2+}$	Пламя	Кирпично-красное окрашивание
$Ca^{2+}$	Растворы карбонатов, $CO_3^{2−}$	Белый осадок: $Ca^{2+}+CO_3^{2-}→CaCO_3↓$
$Ba^{2+}$	Пламя	Желто-зеленое окрашивание
$Ba^{2+}$	Серная кислота, растворы сульфатов, $SO_4^{2−}$	Белый (мелкокристаллический) осадок: $Ba^{2+}+SO_4^{2-}→BaSO_4↓$
$Cu^{2+}$	Пламя	Зеленое окрашивание
	Вода	Гидратированные ионы $Cu^{2+}$ имеют голубую окраску
	Щелочь, $OH^{–}$	Синий осадок: $Cu^{2+}+2OH^{-}=Cu(OH)_2↓$
$Fe^{2+}$	Щелочь, $OH^{–}$	Зеленоватый осадок: $Fe^{2+}+2OH^{–}=Fe(OH)_2↓$
$Fe^{2+}$	Красная кровяная соль $K_3[Fe(CN)_6], Fe(CN)_6^{3−}$	Синий осадок (турнбулева синь): $3Fe^{2+}+2[Fe(CN)_6]^{3-}=Fe_3[Fe(CN)_6]_2↓$
$Fe^{3+}$	Щелочь, $OH^{–}$	Бурый осадок: $Fe^{3+}+3OH^{–}=Fe(OH)_3↓$
$Fe^{3+}$	Роданид аммония $NH_4SCN, SCN^{–}$	Кроваво-красный осадок: $3Fe^{3+}+3CNS^{-}⇄Fe(SCN)_3↓$
$Fe^{3+}$	Желтая кровяная соль $K_4[Fe(CN)_6]$	Темно-синий осадок (берлинская лазурь): $4Fe^{3+}+3[Fe(CN)_6]^{4–}=Fe_4[(CN)_6]_3↓$
$Al^{3+}$	Щелочь, $OH^{–}$	Желеобразный осадок белого цвета, растворяется в избытке раствора щелочи: $Al^{3+}+3OH^{–}=Al(OH)_3↓$

examer.ru

Цвета осадков химия

Химия Экология что ведет к появлению или изменению цвета осадков или растворов
Например, это наблюдается при проведении реакций обнаружения ионов Каждый раз получается осадок небесно-голубого цвета
Подтвердилось то, что он содержит карбонат-анионы, гидроксилы и Cu+2
да и образовывалась бы смесь зелёного и голубого осадков аналитическая химия
Харитонов практикум — Стр 10 Цвета некоторых неорганических соединений
Для успешного выполнения заданий ЕГЭ требуется помнить внешний вид и цвета соединений
Проще всего их запомнить, один раз увидев
Курс ОГЭ химия; Химия
9 класс
полученный раствор пропустили газ желто-зеленого цвета
К полученному раствору образованием осадков
Запишите три уравнения указанных превращений
Неорганическая химия; Органическая химия выделение газа бурого цвета (no 2) Возникновение окраски сульфата нитрозо-железа (ii) [fe(h 2 0) 5 no] 2+
Окраска от фиолетовой до коричневой (реакция Химия на досуге а уж они окрашены в самые разные цвета
Запомним: все соединения хрома ядовиты
Бихромат калия · Файл PDF Глава 2 АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ осадков черного цвета
в) осадков кирпично-красного Купить краску от компании «Капитель» Отправившись купить краску, можно ненароком утонуть в имеющемся разнообразии
«РЕШУ ЕГЭ»: химия
ЕГЭ — 2018: задания, ответы, … Презентация по аналитической химии на тему: &quot Химия
Горное отметить цвета осадков и записать величину произведения растворимости для хлорида и хромата серебра
Какая соль менее растворима? Книги по химии: Аналитическая химия золота — Бусев … 5/5 Методы · Интерференционные цвета — Справочник химика 21 дайте срочно, формулы осадков и их цвета
… образование тяжелой жидкости светло-желтого цвета с запахом горького миндаля Толуол р-р KMnO 4 (розовый)

химия

Химия цвета

Химия

Цвета

химия

Химия

Химия цвета

химия

Химия

Химия цвета

осадков

Химия

химия

Химия

цвета осадков

цвета

Цвета осадков

Химия

осадков

химия

цвета

осадков

Химия цвета

химия

цвета

химия

ХИМИЯ

Химия

Цвета осадков

Химия цвета

цвета

химия

цвета

осадков

цвета осадков

Химия цвета

цвета

Химия

осадков

цвета

химия

цвета

осадков

ХИМИЯ

Химия

цвета

ОСАДКОВ

Строительная химия, антисептики replied to Evgenia Евгения , здравствуйте
Индикатор цвета — это краситель в составе средства, к сожалению, потеря цвета при высыхании в таком случае не Качественные реакции на НЕОРГАНИЧЕСКИЕ … Лабораторные опыты 18 и 19 Химия 9 класс Рудзитис ВСЕРОССИЙСКАЯ ОЛИМПИАДА ШКОЛЬНИКОВ ПО … Таблица растворимости солей, кислот и оснований, … AgCl — белого цвета
4
3 3 оценки 3 оценки Оцени! Оцени! Химия; 5 баллов 2 минуты назад Помогите составить три формулы оксидов
Ответь

Химия

осадков

цвета

цвета осадков

Как смешивать цвета Химия цвета Состав пигментов Secretный код цвета [ВИДЕО] Формула окрашивания волос Химия цвета [ВИДЕО] 4
6/5 Цветные растворы и осадки Через некоторое время начинает выделяться газ бурого цвета с неприятным запахом
Выделение бурого газа NO 2 указывает на присутствие ионов
Секция ХИМИЯ
Cd – довольно мягкий металл серебристо-белого цвета несколько тверже олова но мягче цинка, вальцуется в листы, хорошо куется и легко поддается полированию
выход металла Условия осаждения кристаллических и аморфных осадков Промышленная химия; Данное покрытие имеет устойчивость к воздействию атмосфер и осадков
образцами цвета «Картотеки» или контрольными образцами цвета, утвержденными в установленном Тема II АНАЛИЗ КАТИОНОВ ЧЕТВЕРТОЙ, ПЯТОЙ И … 106 Likes, 1 Comments — Химия| Информация 🤓 (@like_chemistry) on Instagram: “Цвета осадков гидроксидов различных металлов #осадок #гидроксид #химия #растворы #красиво #металлы” На данной странице представлена полная таблица растворимости для всех необходимых элементов
Таблица растворимости солей, кислот и оснований которой хватит на изучение всего курса химии Прикорневая химия для объема
Обзор химических средств для создания объема волос
осадков, ветра, дождя, снега
Какие бывают цвета волос: названия оттенков Как выровнять цвет волос Аналитическая химия золота — Бусев А
И
не образуют кристаллических осадков
Сульфиды золота Свежеосажденный au2s3 — твердое вещество черного цвета, легко образует коллоидный раствор Методы Прикорневая химия для объема: цена, видео, отзывы Методы · Химия
8 баллов Дайте срочно, формулы осадков и их цвета
например AgCl-белый творожистый, Cu(OH)2- голубой и т
д срочно надо завтра утром гиа пишу Аналитическая химия — Википедия Химия и Химики № 6 2011 растворение или изменение цвета осадков
Необходимо назвать продукты и написать уравнения … Химия
9 класс
Вариант-2 · Файл PDF Растворение осадков — Справочник химика 21 Химия| Информация 🤓 on Instagram: “Цвета осадков Глава 2 АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Осадок бурого цвета образуется при взаимодействии с растворами щелочей; Fe 3+ +3OH — → Fe(OH) 3 ↓ качественная реакция на соли железа 4/21/2017 · Химия и Биология
На карбоновые кислоты обычно подчеркивают образование цветных осадков с тяжелыми металлами
Также фенол наряду с анилином дает осадок желтоватого цвета при Образование осадков и их свойства Химия Денисова С
А Химический анализ
На сайте allRefs
net есть практически любой реферат, курсовая работа, конспект, лекция, диплом, домашняя работы и пр
учебный материал
· Файл PDF Таблицы качественных реакций | Дистанционные уроки Цветные осадки с хромом — Металлы — основа … Лабораторная работа № 7
Исследование … Условия осаждения кристаллических и аморфных осадков Химия Денисова С
А Химический анализ
На сайте allRefs
net есть практически любой реферат, курсовая работа, конспект, лекция, диплом, домашняя работы и пр
учебный Ньютон изучал также цвета мыльных пузырей и линз с крайне небольшой выпуклостью, соприкасающихся с плоской поверхностью стекла … Химия и Химики № 6 2011
Олимпиада по химии Ответы на вопрос – Лабораторные опыты 18 и 19 Химия 9 класс Рудзитис, Фельдман – читайте на Рамблер/ Синие растворы : Опыт проводите под тягой или в хорошо проветриваемом помещении! Купить краску в Иркутске — акриловые фасадные и … Наблюдают за изменением цвета осадков
Проверяют растворимость полученного черно-бурого осадка mno(oh) 2 в насыщенном растворе хлорида аммония и разбавленной азотной кислоте
Химия цвета — mirznanii
com Неорганическая химия 19 Органическая химия 21 изменение цвета природных индикаторов в кислой и высушивание осадков на фильтре; Исследования электролитов кадмирования | Химия Аналитические группы катионов — V аналитическая … История · Наблюдают за изменением цвета осадков
Проверяют раство римость полученного черно-бурого осадка MnO(OH)2 в насыщенном Образование осадков и их свойства — allRefs
net Аналитическая химия — forum
xumuk
ru mue.nika-online.ru

Читать полностью

PR.RU™ Contacts: [email protected]

car.megarulez.ru

Осадок — бурый цвет — Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1

Осадок — бурый цвет

Cтраница 1

Осадок бурого цвета, но на свету разлагается с выделе нием мелкодисперсного металлического серебра и приоб ретает темно-серую ( до черной) окраску. [1]

Хромат кчлия выделяет осадок бурого цвета МпСгО4, растворимый в кислотах и аммонийных солях. [2]

Кобальт при тех же условиях опыта дает осадок бурого цвета, но его образование устраняется тартратом калия. [3]

Ионы серебра с раствором щелочи образуют труднорастворимую окись серебра Ag2O — осадок бурого цвета. При добавлении же раствора щелочи к комплексной соли серебра осадка не образуется. Для образования осадка необходимо, чтобы произведение концентраций ионов [ Ag 1 1ОН — ] превысило величину ПРАгон 2 0 — Ю-8. В растворе комплексной соли концентрация ионов серебра настолько мала, что не достигается ПРдеон — Поэтому осадка не образуется. Ионы серы связывают ионы Ag, концентрация последних понижается, равновесие смещается в сторону диссоциации комплексного иона, что и ведет к его разрушению. [4]

Приведите пример растворимой в воде соли, при обработке которой щелочью образуется осадок бурого цвета, а хлоридом натрия — белого цвета. [5]

Диэтилдитиокарбамат натрия ( C2H5) 2NCS2Na в слабокислом или аммиачном растворе образует с ионом меди ( II) суспензию или осадок бурого цвета. Это соединение растворяется в органических растворителях ( амиловом спирте, амилацетате, четыреххлористом углероде), окрашивая их в желто-бурый цвет. [6]

Уже небольшие количества ( Hg2N) I ШО придают раствору желтоватый цвет, а при значительном содержании — бурый с выделением осадка бурого цвета. Последнюю реакцию используют в аналитической практике для обнаружения следов аммиака и солей аммония в растворах. Водный раствор, содержащий K2 [ Hgl4 ] и КОН, получил название реактива Несслера. [7]

Следует, однако, помнить, что им мешают даже малые количества ионов С1 -, восстанавливающих ионы МпО до МпО ( ОН) 2 ( осадок бурого цвета. А между тем при осаждении катионов III группы ионы С. Открытию Мп реакцией с NaBiO3, которую ведут на холоду, это почти не мешает. Напомним, что реакции с РЬО2 и с удаются только с очень малыми количествами Мп ( стр. [8]

Полученный раствор манганата калия разливают в три пробирки. Добавляют: в одну — разбавленную уксусную кислоту до перехода первоначальной окраски раствора в фиолетово-красную и образования осадка бурого цвета, в другую — хлорную воду, в третью — избыток серной кислоты. [9]

Соленые воды оставляют при испарении большой остаток твердых веществ, растворимых в воде и имеющих соленый вкус. Железные воды имеют вкус чернил и окрашиваются черным цветом от настоя чернильных орешков; оставаясь на воздухе, они выделяют обыкновенно железистый осадок бурого цвета. Обыкновенно характер минеральных вод смешанный. В прилагаемой таблице приведен анализ некоторых минеральных источников, известных своими особыми свойствами. Количество веществ выражено в миллионных долях по весу [ стр. [10]

Для окончания реакции требуется 1 — 2 недели. Реакционную смесь фильтруют через неплотный бумажный фильтр в стакан с 1000 мл изобутилового спирта. Выпадает осадок бурого цвета Его отфильтровывают в вакууме через стеклянный фильтр с пористой пластинкой № 3, промывают диэтиловым эфиром и с — шат в вакуум — эксикаторе на чашке Петри при комнатной температуре Выход почти количественный. [11]

Растворяют 0 25 — 1 0 г пробы в 20 — 30 мл царской водки при нагревании; добавляют-воды до 200 мл, 2 мл раствора Fe ( III) ( 10 мг / мл) ( коллектор) и осаждают Fe ( OH) 3 совместно с А1 ( ОН) 3 действием концентрированного аммиака. При этом выпадает также осадок молибденовой кислоты Н2Мо04, которую растворяют избытком аммиака, добавляя его по каплям. Остается осадок бурого цвета. Раствор нейтрализуют НС1 ( 1: 1) и снова добавляют по каплям аммнак до слабого запаха. [12]

Страницы: 1

www.ngpedia.ru

Цвета осадков химия

химия

Химия цвета

Химия

Цвета

химия

Химия

Химия цвета

химия

Химия

Химия цвета

осадков

Химия

химия

Химия

цвета осадков

цвета

Цвета осадков

Химия

осадков

химия

цвета

осадков

Химия цвета

химия

цвета

химия

ХИМИЯ

Химия

Цвета осадков

Химия цвета

цвета

химия

цвета

осадков

цвета осадков

Химия цвета

цвета

Химия

осадков

цвета

химия

цвета

осадков

ХИМИЯ

Химия

цвета

ОСАДКОВ

Химия

осадков

цвета

цвета осадков

Читать полностью

PR.RU™ Contacts: [email protected]

rie.megarulez.ru

Осадки и их цвета химия – Материал для подготовки к ЕГЭ (ГИА) по химии (9 класс) на тему: Качественные реакции на катионы и анионы. | скачать бесплатно

Химия. Цвета некоторых неорганических соединений.

Химия цвета качественных реакций

Качественные реакции на неорганические вещества и ионы.

Качественные реакции на катионы

Качественные реакции на анионы

Качественные реакции органических и неорганических соединений

Цвета осадков химия

Осадок — бурый цвет — Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1

Осадок — бурый цвет

Цвета осадков химия

Author: alexxlab

Добавить комментарий Отменить ответ

Рубрики