Соли формула химия: Формула соли в химии

Урок 25. Соли – HIMI4KA

У нас вышел новый курс, где всё объясняется ещё проще. Подробннее по ссылке

В уроке 25 «Соли» из курса «Химия для чайников» узнаем, как правильно называть соли, их состав и научимся составлять химические формулы солей.

Как отмечалось в предыдущем уроке, в реакциях кислот с металлами выделяется простое вещество водород Н₂. Кроме водорода, образуются и сложные вещества: ZnCl₂, MgSO₄ и др. Это представители класса широко распространенных в химии соединений — солей (рис. 102).

Здесь же мы рассмотрим состав солей, научимся составлять их формулы, узнаем, как называть соли.

Cостав солей

Сравним формулы кислот HCl и H₂SO₄ c формулами солей ZnCl₂ и FeSO₄. Мы видим, что в этих формулах одинаковые кислотные остатки Cl(I) и SO₄(II). Но в молекулах кислот они соединены с атомами водорода Н, а в формульных единицах солей — с атомами цинка Zn и железа Fe. Значит, эти и другие соли можно рассматривать как продукты замещения атомов водорода в молекулах кислот на атомы металлов. Вещества, подобные ZnCl₂ и FeSO₄, относят к классу солей.

Соли — это сложные вещества, состоящие из атомов металлов и кислотных остатков.

В солях кислотные остатки соединяются с атомами металлов в соответствии с их валентностью. Для составления химической формулы соли необходимо знать валентность атома металла и валентность кислотного остатка. При этом пользуются тем же правилом, что и при составлении формул бинарных соединений. Для солей это правило следующее: сумма единиц валентности всех атомов металла должна быть равна сумме единиц валентности всех кислотных остатков.

Для примера составим формулу соли, в которую входят атомы кальция и кислотный остаток фосфорной кислоты PO₄(III). Кальций проявляет постоянную валентность II, а валентность кислотного остатка PO₄ равна III.

Названия солей

Соли образованы атомами разных металлов и различными кислотными остатками. Поэтому состав солей самый разнообразный. Давайте научимся давать им правильные названия.

Название соли состоит из названия кислотного остатка и названия металла в родительном падеже. Например, соль состава NaCl называют «хлорид натрия».

Если входящий в формульную единицу соли атом металла имеет переменную валентность, то она указывается римской цифрой в круглых скобках после его названия. Так, соль FeCl3 называют «хлорид железа(III)», а cоль FeCl2 — «хлорид железа(II)».

В таблице 10 приведены названия некоторых солей.

Соли — это вещества немолекулярного строения. Поэтому их состав выражают с помощью формульных единиц. В них отражено соотношение атомов металлов и кислотных остатков. Например, в формульной единице NaCl на один атом Na приходится один кислотный остаток Cl.

По химической формуле соли можно вычислить ее относительную формульную массу M_r, а также молярную массу M, например:

К солям относится не только поваренная соль (NaCl), но и мел, мрамор (СаСО3), сода (Na₂CO₃), марганцовка (KMnO₄) и др.

Краткие выводы урока:

1. Соли — сложные вещества, которые состоят из атомов металлов и кислотных остатков.
2. Соли образуются при замещении атомов водорода в молекулах кислот на атомы металлов.
3. Соли — вещества немолекулярного строения.

Надеюсь урок 25 «Соли» был понятным и познавательным. Если у вас возникли вопросы, пишите их в комментарии.

Хотите ещё проще? Мы создали новый курс, где максимум за 7 дней вы овладете химией с нуля. Подробннее по ссылке

Соли и их классификация — химия, уроки

Тема урока: Соли и их классификация Слайд 1

Цель урока: сформировать понятие о солях и их классификации и закрепить умение определять валентность по химическим формулам и составлять химические формулы по валентности.

Задачи урока

1. Образовательные.

1. Познакомить с понятием солей.

2. Рассмотреть состав и название солей.

3. Продолжить обучение школьников определению валентности элементов в сложных соединениях.

4. Научить составлять формулы солей.

II. Воспитательные.

Формирование всесторонне развитой личности; показать значимость солей; выработать умение работы с химическими реактивами, навыки индивидуальной работы

III. Развивающие.

Умение анализировать и обобщать данные, классифицировать вещества, записывать и читать химические формулы, применять правила на практике. Приобретение навыков самостоятельной работы.

Оборудование: натуральный объект — коралл, презентация, учебник «Химия» 8 класс Г.Е.Рудзитис, химические стаканы, стеклянные палочки

Реактивы: образцы солей, вода

Ход урока

Девиз урока: «Единственный путь, ведущий к знанию – это деятельность»
Б. Шоу

1. Создание проблемной ситуации

Для этого использую проблемно — поисковую беседу, которая побуждает обучающихся к высказыванию своей точки зрения.

Задание для всего класса: Слайд 2

Из предложенных на доске формул СаО, Са(ОН)₂, Н₂SO₄, СаSO₄ определить:

• а) к какому классу неорганических соединений относится каждое вещество;

• б) дать определение этих классов. Слайд 3

Формула последнего вещества вызывает затруднение. Чтобы определить принадлежность этого вещества к какому-либо классу, определяем его состав.

Вопрос к классу:

Какие вещества называются солями? Попробуйте дать определение исходя из состава предыдущего вещества.

2. Определение темы и целей урока обучающимися Слайд 4 3. Загадка (гипотеза): Слайд 5

«У кислот и оснований — сто веков войны,
Им о мире разговоры вовсе не нужны.
Только победителей не будет никогда:
В результате всех реакций – нота да вода»
(соль)

Ответы подтверждаются уравнением реакции:

Са(ОН)₂ + Н₂SO₄ = СаSO₄ + H₂O

Учащиеся делают выводы, что для образования солей необходимы реакции между основаниями, основными оксидами, кислотами и кислотными оксидами.

Давайте запишем определение солей.

Cоли – это сложные вещества, состоящие из атомов металла и кислотного остатка. Слайд 6

Общая формула солей — MexAy,
где Ме- металл

А – кислотный остаток

x, y – число атомов

А теперь давайте попробуем выбрать из перечня вещества только формулы солей: Слайд 7

Na₂S, LiCl, K₃PO_4, Mg(OН)₂, Fe(OH)₂, NH₃, K₂SO₄, Ca(NO₃)₂, CuO

Правильно, Na₂S, LiCl, K₃PO₄ , K₂SO₄, Ca(NO₃)₂ – это все формулы солей.

4. Физические свойства солей. Слайд 8

–   Понятие «соль» мы встречали недавно, при изучении кислот. А с какими солями вы встречаетесь каждый день? (У нас дома есть соль – поваренная или пищевая).
–   А еще мел. Это тоже соль.
–  Давайте посмотрим на поваренную соль и мел.
[Какой цвет у поваренной соли, мела?] (Белый)
[Какое агрегатное состояние у поваренной  соли, мела?] (Твердое)
–  Растворимость этих веществ вы определите сами. Давайте вспомним [Правила техники безопасности. Как мы работаем со стеклянной посудой?] (Работать нужно осторожно, чтобы не разбить стекло и не порезаться).
(В двух стаканах вода. Добавим в один немного поваренной соли, а в другой – мел и перемешаем стеклянной палочкой.
– Посмотрите, как растворяется поваренная соль и мел? (Соль растворилась, а мел – нет)
– Значит, cоли бывают растворимые и нерастворимые.

А если соли под рукой нет? Тогда необходимо воспользоваться таблицей растворимости: найти необходимый металл и кислотный остаток и посмотреть, растворима соль или нет.

5. Классификация солей Слайд 9-11

А) средние соли

Б) кислые

В) основные

Г) комплексные

Д) двойные

Е) смешанные

6. Знакомство с алгоритмом составления формул и названия солей Слайд 12

Для этого необходимо:

1. Записать химические знаки металла и кислотного остатка, указать валентность

2. Найти наименьшее общее кратное

3. Разделить полученное число на валентность каждого элемента

Название солей:

Название кислотного остатка

Название металла (в Р.п.)

Указание валентности (если она переменная)

7. Составление формул солей

Объясняю составление формул и названий солей на примерах сульфида алюминия и фосфата кальция.

8. Закрепление Индивидуальная работа: Слайд 13

А теперь давайте закрепим полученные знания, выполнив следующие задания:

1. Расставьте индексы и дайте названия следующим веществам:

Zn…Cl…

Ba…NO₃…

Ca…PO₄…

Al…S…

Na…SO₄…

K…SO₃…

2. Составьте формулы следующих солей:

А) Нитрат меди (II) б) Хлорид ртути (II) в) Силикат магния г) Сульфит натрия

Д) Сульфат железа (III) Е) сульфид калия (работы проверяются на доске).

3. Установите соответствие между химической формулой соли и классом, к которому она относится.

1) NaHCO₃  А. средние соли

2) Сu(ОН)Сl Б. кислые соли

3) Na₂CO₃ В. основные соли

  4) Na₂KPO₄ Г. двойные соли

7. Физкультминутка «Химическая тайнопись» Слайд 14

PtCI₃HgCa₂Ag₅, C₃As₄PtZn₂P₃ – FeF₃CsLiNO_6.

Перед вами гигантская формула неизвестного вещества. Чтобы расшифровать запись, нужно в названиях элементов выбрать букву, соответствующую индексу, стоящему при химическом символе.

8. Соли в природе и их значение Слайд 15-

Да, действительно соли широко распространены в природе. Огромная масса солей растворена в океанической и морской воде. Три четверти этой массы приходится на поваренную соль. В океанической воде присутствует в виде растворимых солей большинство химических элементов.

В земной коре встречается мрамор, который образовался из известняка в далекие времена. Залежи известняка и мела находятся на дне океанов и морей. Частично они образовались из раковин морских простейших. Эта соль карбонат кальция.

Наземные животные строят свои скелеты из другой соли, в состав которой входят атомы кальция и кислотные остатки фосфорной кислоты. Эта же соль фосфат кальция – основа минералов фосфоритов и апатитов, из которых получают необходимые для сельского хозяйства фосфорные удобрения.

Ученые полагают, что миллионы лет назад жизнь зародилась в первичном Мировом океане. В нем живые организмы получали минеральные соли, необходимые для роста и жизни. При большой потери крови в организм пациента вводят физиологический раствор (временно замещающий кровь), представляющий собой раствор с массовой долей хлорида натрия 0,85 %.

Соли играют важную роль в процессах обмена веществ. Они содержатся в клеточном соке живых организмов, входят в состав нервной, мышечной и костной тканей. Поэтому без солей, и прежде всего поваренной соли, жизнь человека невозможна.

8. Задания из ГИА (А5) Слайд

1) К солям относится каждое из двух веществ:

А) Na₂CO₃ и H₂SO₄

Б) HCI и HNO₃

_{В) AgCI и CaCI2}

Г) KCI и KOH

1. Вещества, формулы которых ZnO и Na₂SO₄ являются соответственно

А) амфотерным оксидом и солью

Б) основным оксидом и кислотой

В) основным оксидом и основанием

Г) амфотерным гидроксидом и солью

1. Ортофосфату кальция соответствует формула

А) Ca₃(PO₄)₂ Б) Ca(PO₃)₂ В) _{Ca2P4O7 Г) K3PO4}

4. Сульфату меди (II) соответствует формула

А) СuS Б) CuCO₃ В)_{CuSO3 Г)CuSO4}

5. Сульфиту аммония соответствует формула

А) Na₂SO₃ Б) (NH₄)₂SO₃ В)_{(NH4)2SO4 Г) (NH4)2S}

8. Итог урока

9. Д/з Слайд

а) §33, стр.105-107

б) упр.2, 3, 112 стр

I.

СаО, Са(ОН)₂, Н

2SO₄, СаSO₄

А) Бирелгән матдәлрнең кайсы класска керүен билгеләргә

Б) Һәр класска билгеләмә бирергә

II.

Тоз формулаларын аерып алырга:

Na₂S, LiCl, K₃PO_4, Mg(OН)₂, Fe(OH)₂, NH₃, K₂SO₄, Ca(NO₃)₂, CuO

III.

1. Индексларны куегыз һәм матдәләргә исем бирегез:

Zn…Cl…

Ba…NO₃…

Ca…PO₄…

Al…S…

Na…SO₄…

2. Түбәндәге тозларның формулаларын төзегез:

а) Бакыр (II) нитраты

б) Терекөмеш (II) хлориды

в) Магний силикаты

г) Натрий сульфиты

Д) Тимер (III) сульфаты

3. Тозның химик формуласы белән аның нинди төркемгә керүен тәңгәлләштерегез:

1) NaHCO₃  А) урта тозлар

2) Сu(ОН)Сl Б) әче тозлар

3) Na₂CO₃ В) нигез тозлары

4) Na₂KPO₄  Г) икеле тозлар

IV. Химик язу

PtCI₃HgCa₂Ag₅, C₃As₄PtZn₂P₃ – FeF₃Cs₃LiNO_6.

V. Табигатьтә тозлар һәм аларның әһәмияте

Чыннан да, табигатьтә тозлар киң таралган. Бик күп тоз океан һәм диңгез суында эрегән. Әлеге тозның ¾ өлеше аш тозына туры килә. Химик элементларның күбесе эрүчән тозлар формасында океан суында була.

Җир кабыгында, борынгы заманда известьташтан барлыкка килгән, мәрмәр очрый. Известьташ, мәрмәр ятмалары океан һәм диңгез төпләрендә була. Өлешчә алар диңгездәге түбән төзелешлеләрнең кабырчыкларыннан ясала. Бу тоз — кальций карбонаты.

Коры җир хайваннарының скелеты кальций атомы һәм ортофосфат кислотасы калдыгыннан торучы тоздан тора. Бу – кальций ортофосфаты. Әлеге тоз фосфорлы ашламалар табу өчен кулланыла торган фосфорит һәм апатит минералларының төп өлешен тәшкил итә.

Галимнәр фаразлавынча, тереклек миллионнар еллар элек беренчел Диңгез океанында барлыкка килгән. Тере организмнар тереклек өчен кирәкле минераль тозларны судан алганнар. Кеше каны элементар составы буенча диңгез суына якын. Шундый нәтиҗә ясарга мөмкин: кешедә диңгездән килеп чыгу эзләре бар. Моңа дәлил булып, организм сусызланганда яки кан күп югалтканда кешегә 0,9 % масса өлеше аш тозы булган физиологик эремә кертәләр.

Тозлар матдәләр алмашы процессларында зур роль уйный. Алар тере организмнарның күзәнәк согында бар, нерв, мускул һәм сөяк тукымасы составына керәләр. Шуңа күрә кешенең тормышын тозлардан, бигрәк тә аш тозыннан башка, күзалдына китереп булмый.

VI. ГИА эшләреннән биремнәр

1. Һәр ике матдә дә тоз

А) Na₂CO₃ һәм H₂SO₄

Б) HCI һәм HNO₃

_{В) AgCI һәм CaCI2}

Г) KCI һәм KOH

1. Формулалары ZnO һәм Na₂SO₄ булган матдәләр тиңдәшле рәвештә

А) амфотер оксид һәм тоз

Б) нигез оксиды һәм кислота

В) нигез оксиды һәм нигез

Г) амфотер гидроксид һәм тоз

1. Кальций ортофосфатының формуласы

А) Ca₃(PO₄)₂ Б) Ca(PO₃)₂ В) _{Ca2P4O7 Г) K3PO4}

4. Бакыр (II) сульфатының формуласы

А) СuS Б) CuCO₃ В)_{CuSO3 Г)CuSO4}

5. Аммоний сульфитының формуласы

А) Na₂SO₃ Б) (NH₄)₂SO₃ В)_{(NH4)2SO4 Г) (NH4)2S}

Раствор натрия хлорида (каменной соли)

(раствор хлорида натрия)

СТО 93522978-01-2008

ХИМИЧЕСКАЯ ФОРМУЛА: NaCl

ВНЕШНИЙ ВИД:

Бесцветная жидкость с наличием взвешенных частиц, оседающих при отстое. Не допускается наличие органической фазы (нерастворителя).

СПЕЦИФИКАЦИЯ:

НАИМЕНОВАНИЕ ПОКАЗАТЕЛЯ	ЗНАЧЕНИЕ НОРМЫ
Массовая концентрация хлорида натрия, г/дм3, не менее	300,0
Массовая концентрация ионов кальция, г/дм3, не более	2
Массовая концентрация ионов магния, г/дм3, не более	1,2
Массовая концентрация железа, мг/дм3, не более	3
Массовая концентрация сульфатов, г/дм3, не более	7

Примечание: При температуре воздуха менее 0 °С допускается снижение массовой концентрации хлорида натрия в растворе  каменной соли до 278 г/дм³.

ПРИМЕНЕНИЕ:

В химической промышленности для электролитического получения хлора и натра едкого диафрагменным и ртутным методами, а также в газовой, металлургической, нефтехимической и других отраслях промышленности.

ТАРА:

Железнодорожные или автомобильные цистерны с котлами из коррозионно-стойкой стали марки 12Х18Н10Т (ГОСТ 5632-72) или из черных металлов; бочки и канистры из коррозионно-стойкой стали марки 12Х18Н10Т (ГОСТ 5632-72), полиэтилена или винипласта. Не допускается заливать в тару из цветных металлов.

ТРАНСПОРТИРОВАНИЕ И ХРАНЕНИЕ:

Всеми видами транспорта в соответствии с правилами перевозки грузов, действующими  на данном виде транспорта.  Базы для хранения раствора каменной соли могут быть различного типа. Раствор каменной соли при отсутствии механизированных баз может храниться в цистернах. Гарантийный срок хранения — не ограничен.

ОСОБЫЕ СВОЙСТВА:

Не токсичен, пожаро-, взрывобезопасен.

ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ДОКУМЕНТАЦИЯ:

Паспорт безопасности

---

РЕАЛИЗАЦИЯ НА РЫНОК РФ:

тел.: +7 (8442) 40-61-07

e-mail: [email protected]

РЕАЛИЗАЦИЯ НА ЭКСПОРТ:

тел.: +7 (8442) 40-66-09, 40-66-10, 40-66-11

e-mail: [email protected]

СЛУЖБА ПОДДЕРЖКИ КЛИЕНТОВ:

тел.: +7 (8442) 40-63-03

e-mail: [email protected]

---

Для получения информации по технологическим особенностям применения продукции Вы можете обратиться в Центр технических и технологических компетенций АО «КАУСТИК» по телефону: +7 (8442) 40-60-07

Скачать в формате PDF >>

Химия

СОЛИ

Оглавление:
1. Определение
2. Классификация
3. Электролитическая диссоциация
4. Получение
5. Важнейшие химические свойства
6. Специфические свойства
7. Задания
8. Ответы

Соли –  это сложные вещества, в состав которых входят катионы металлов (аммония) и анионы кислотных остатков.

КЛАССИФИКАЦИЯ

По химическому составу соли классифицируют на  средние, кислые,  основные и двойные.

Отдельным типом солей являются комплексные соли (соли с комплексными катионами или анионами) . В формулах этих солей комплексный ион заключён в квадратные скобки.
Комплексные ионы — это сложные ионы, состоящие из ионов элемента (комплексообразователя) и связанных с ним нескольких молекул или ионов (лигандов). 

Примеры комплексных солей приведены ниже.
а) С комплексным анионом:

K₂[PtCl]₄ — тетрахлороплатинат(II) калия,
K₂[PtCl]₆ — гексахлороплатинат(IV) калия,

К₃[Fe(CN)₆] — гексацианоферрат(III) калия.

б) С комплексным катионом:

[Cr(NH₃)₆]Cl₃ — хлорид гексаамминхрома (III),

[Ag(NH₃)₂]Cl  — хлорид диамминсеребра (I)
[Cu(NH₃)₄]SO₄ — сульфат тетраамминмеди (II)

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ

Растворимые соли при растворении в воде диссоциируют на катионы металлов и анионы кислотных остатков.
NaCl → Na⁺ + Cl^—
K₂SO₄ → 2K⁺ + SO₄^2-
Al(NO3)3 → Al³⁺ + 3NO₃^—

 ВАЖНЕЙШИЕ СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ СОЛЕЙ

1. Металл + неметалл = соль
2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃

2. Металл + кислота = соль + водород
Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑

3. Металл + соль = другой металл + другая соль (согласно электрохимическому ряду напряжений металлов)
Fe + CuSO₄ = Cu + FeSO₄

4. Кислота + основный (амфотерный) оксид = соль + вода
3H₂SO₄+Al₂O₃=Al₂(SO₄)₃+ 3H₂O

5. Кислота + основание = соль + вода
H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O
При неполной нейтрализации многоосновной кислоты основанием получают кислую соль: 
H₂SO₄ + NaOH = NaHSO₄ + H₂O
При неполной нейтрализации многокислотного основания кислотой получают основную соль: 
Zn(OH)₂ + HCl = ZnOHCl + H₂O

6. Кислота + соль = другая кислота + другая соль (для этой реакции используют более сильную кислоту)
AgNO₃ + HCl = AgCl + HNO₃
BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + 2HCl

7. Основный (амфотерный) оксид + кислота = соль + вода
CaO + 2HCl = CaCl₂ +H₂O

8. Основный оксид + кислотный оксид = соль
Li₂O+CO₂ = Li₂CO₃

9. Кислотный оксид + основание = соль + вода
SO3 + 2NaOH = Na₂SO₄ + H₂O

10. Щёлочь + соль = основание + другая соль
CuSO₄  + 2NaOH = Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

11. Реакция обмена между солями: соль(1) + соль (2) = соль(3) + соль(4)
NaCl + AgNO₃ =Na NO₃ + AgCl

12. Кислые соли могут быть получены действием избытка кислоты на средние соли и оксиды:
Na₂SO₄ + H₂SO₄ = 2NaHSO₄
Li2O + 2H₂SO₄ = 2LiHSO₄ + H₂O

13. Основные соли получают при осторожном добавлении небольших количеств щелочей к растворам средних солей:
AlCl₃ + 2NaOH = Al(OH)₂Cl + 2NaCl

ВАЖНЕЙШИЕ ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

1. Соль + щёлочь = другая соль + другое основание
CuCl₂ + 2KOH = 2KCl + Cu(OH)₂

2. Соль + кислота = другая соль + другая кислота
BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + 2HCl

3. Соль(1) + соль (2) = Соль(3) + соль(4)
Na₂SO₄ + BaCl₂ =2NaCl + BaSO₄

4. Соль + металл = другая соль + другой металл (согласно электрохимическому ряду напряжений металлов)
Zn + Pb(NO₃)₂ =  Pb + Zn(NO₃)₂

5. Некоторые соли разлагаются при нагревании
CaCO₃ = CaO + CO₂
KNO₃ = KNO₂ + O₂

СПЕЦИФИЧЕСКИЕ ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Специфические химические свойства солей зависят от того, какой катион и какой анион образуют данную соль.

Специфические свойства солей по катиону	Специфические свойства солей по аниону
Ag+ + Cl— = AgCl↓ белый творожистый осадок Cu2+ + 2OH— = Cu(OH)2↓ синий осадок Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ белый мелкокристаллический осадок Fe3+ + 3SCN— = Fe(SCN)3 кроваво-красное окрашивание Al3+ + 3OH—  = Al(OH)3↓ белый желеобразный осадок Ca2+ + CO32- = CaCO3↓ белый осадок	Ag+ + Cl— = AgCl↓ белый творожистый осадок Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ белый мелкокристаллический осадок 2H+ + SO32- = H2O + SO2↑ газ с резким запахом 2H+ + CO32- = H2O + CO2↑ газ без запаха 3Ag+ + PO43- = Ag3PO4↓ жёлтый осадок 2H+ + S2- = H2S↑ газ с неприятным запахом тухлых яиц

ЗАДАНИЯ

Задание 1. Из приведённого перечня выберите соли, назовите их, определите тип.
1) КNO₂ 2) LiOH 3) CaS 4) CuSO₄ 5) P₂O₅ 6) Al(OH)₂Cl  7) NaHSO₃ 8) H₂SO₄

Задание 2. С какими из перечисленных веществ может реагировать а) BaCl₂ б) CuSO₄  в) Na₂CO₃?
1)Na₂O 2)HCl 3)H₂O 4) AgNO₃ 5)HNO₃  6)Na₂SO₄  7)BaCl₂  8)Fe 9)Cu(OH)₂ 10) NaOH

ОТВЕТЫ.

Наверх

Соли — классификация, получение и свойства » HimEge.ru

Общая формула соли М_nAc_m, где М – металл, Ас – кислотный остаток, n – число атомов металла, равное заряду иона кислотного остатка, m – число ионов кислотного остатка, равное заряду иона металла.

Средними солями называют продукты полного замещения атомов водорода в молекуле кислоты атомами металла или полного замещения гидроксогрупп в молекуле основания кислотными остатками.
Например, H₃PO₄ – Na₃PO₄;
Cu(OH)₂ – CuSO₄.

Кислыми солями называют продукты неполного замещения атомов водорода в молекулах многоосновных кислот атомами металла.
Например,  H₂SO₄ – NaHSO₄,
H₃PO₄ – Na₂HPO₄ – NaH₂PO₄.

Основными солями называют продукты неполного замещения гидроксогрупп в многокислотных основаниях кислотными остатками.
Например, Ca(OH)₂ – CaOHCl;
Fe(OH)₃ – Fe(OH)₂Cl – FeOHCl₂.

Кислые  соли  вступают  в  реакции  с  щелочами  с  образованием средних солей.
KHCO₃  + KOH = K₂CO₃  + H₂O

Некоторые кислые соли, например, угольной кислоты разлагаются под действием более сильных кислот:
KHCO₃  + HCl = KCl + CO₂  + H₂O

Основные соли вступают в реакции с кислотами:
Cu(OH)Cl   + HCl = CuCl₂  + H₂O

Свойства комплексных солей (способы разрушения комплексных солей)

1) Комплексные  соли  реагируют  с  сильными  кислотами,  продукты реакции зависят от соотношения между реагентами. При действии избытка сильной кислоты получается две средних соли и вода. При действии недостатка сильной кислоты получается средняя соль активного  металла, амфотерный гидроксид и вода, например:

K₃[Al(OH)₆] + 3HCl = 3KCl + Al(OH)₃↓ + 3H₂O

K₃[Al(OH)₆] + 6HClизб = 3KCl + AlCl₃  + 6H₂O

K₂[Zn(OH)₄] + 2HBr = 2KBr + Zn(OH)₂↓ + 2H₂O

K₂[Zn(OH)₄] + 4HBr изб = 2KBr + ZnBr₂  + 4H₂O

K₃[Cr(OH)₆] + 6HNO_3 изб. = 3KNO₃ + Cr(NO₃)₃ + 6H₂O

2) При нагревании комплексные соли теряют воду:

K[Al(OH)₄] = KAlO₂  + 2H₂O

K₃[Cr(OH)₆] = KCrO₂ + 2H₂O + 2KOH

3) При действии углекислого газа, сернистого газа или  сероводорода получается соль активного металла и амфотерный гидроксид:

Na[Al(OH)₄] + CO₂ = NaHCO₃ + Al(OH)₃↓

K₃[Cr(OH)₆]+ 3SO₂ = 3KHSO₃ + Cr(OH)₃↓

Na[Al(OH)₄] + H₂S = NaHS + Al(OH)₃↓+ H₂O

4) При действии солей, образованных катионами Fe³⁺, Al³⁺ и  Cr³⁺ происходит взаимное усиление гидролиза, получается два амфотерных гидроксида и соль  активного металла:

3Na[Al(OH)₄] + FeCl₃ = 3Al(OH)₃↓ + Fe(OH)₃↓ + 3NaCl

K₃[Cr(OH)₆] + Al(NO₃)₃ = Al(OH)₃↓ + Cr(OH)₃↓+ 3KNO₃

Самая соль: новые виды наркотиков привлекли все группы населения | Статьи

Российские социологи зафиксировали появление в обществе наркотиков «выходного дня» и новой схемы их «контролируемого» потребления. Эти данные приводят ученые сектора социологии девиантного поведения Федерального научно-исследовательского социологического центра РАН. В результате действия новой схемы у людей растягивается период приобретения зависимости. Есть риск, что через десятилетие мы можем получить население, вовлеченное в потребление наркотиков во всех возрастных группах, говорят социологи. Результаты исследования социологов подтверждает официальная статистика МВД. Эксперты Минздрава напоминают, что «контролируемое» потребление наркотиков — это миф.  

Дешевый кайф

Согласно официальному ответу МВД на запрос «Известий», в последние годы отмечается трансформация российского нелегального наркорынка в сторону вытеснения наркотиков растительного происхождения синтетическими. Это связано с их относительной дешевизной, доступностью и возможностью изготовления в условиях подпольных нарколабораторий.

С 2011 года удельный вес «синтетики» в общей массе изымаемых наркотических средств постепенно увеличивался. В 2017 году эта доля достигла 26,1%.

При этом, как писали «Известия, в прошлом году заболеваемость наркоманией в России достигла исторического минимума — 11,1 нового случая на 100 тыс. населения.  Всего на учете, по данным на 2017 год, состояло 259,5 тыс. больных наркоманией, зафиксировал Минздрав. Это минимальный показатель с 2003-го. Тогда в стране числилось 326,6 тыс. «официальных» наркоманов.

Фото: РИА Новости/Александр Вильф

Некоторые специалисты стали говорить о стабилизации наркоситуации, другие же отказывались признать позитивные изменения, наблюдая за постепенно разворачивающейся новой схемой «контролируемого» потребления наркотиков. Это означает, что потребители не становятся зависимыми за недели и месяцы. Они могут годами использовать наркотик по выходным дням. Однако, по словам специалистов, такое потребление только растягивает период вовлечения в сильную зависимость.

Исследование сектора девиантного поведения Института социологии РАН, поддержанное грантом РФФИ, показывает, что на сегодняшний день наркоситуация в России представляет собой состояние сжатой пружины: через несколько лет общество может быть втянуто в наркопотребление во всех возрастных группах и социальных статусах. Даже пожилые люди сейчас нередко употребляют наркотики.

Аптечная наркомания и ставка на синтетику 

В старших возрастных группах (после 50 лет) выявлена незначительная доля женщин-потребительниц, для которых характерна «аптечная наркомания». По словам старшего научного сотрудника Федерального научно-исследовательского социологического центра РАН Виктории Брюно, это связано с привычкой у пожилых людей к ежедневному употреблению лекарств.

— Нередко всё начинается с того, что пожилая женщина с молодости привыкла снимать головную боль лекарством. Постепенно она увеличивает его дозу, а потом начинает использовать для этого каннабиноиды, — говорит эксперт.

Главная проблема современной наркотизации заключается в том, что рынок заполонили новые — синтетические наркотики. Эти наркотики, часто называемые «легкими» или «тихими», порождают идеологию «безопасного наркопотребления».

Фото: ТАСС/DPA/Frank May

По данным социологов, если в 2007 году «новые наркотики» употребляли лишь в 19 субъектах, то в 2018 году зафиксировано их систематическое использование практически во всех регионах. Ассортимент химических стимуляторов расширяется, и некоторые наркосодержащие препараты, еще не попавшие в запрещенные списки, продаются под видом лекарственных. Также большое распространение получили так называемые дизайнерские наркотики, формула вещества которых меняется для того, чтобы избежать выявления разработанными методами. Сейчас можно говорить уже о четырех поколениях «дизайнерских» наркотиков, которые доступны в России. Особую опасность представляет совместное употребление «новых» наркотических веществ с «традиционными» наркотиками, а также с алкоголем.

Анализ первых проб наркотика позволил выделить и значимые поколенческие различия. Ранние (до 16 лет) пробы характерны только для двух возрастных групп: 30–39 лет и 24–29 лет. В младшей возрастной группе (18–23 года на момент опроса) и в старшей (40–55) респонденты значительно реже приобретали первый наркотический опыт в таком раннем возрасте. Очень поздние первые пробы (после 30 лет) характерны только для тех, кому сейчас 50–55 лет.

Семейные тоже «в строю»

Проведенный учеными мониторинг интернет-ресурсов показал, что в рамку новой модели потребления активно включены люди в возрасте 30–40 лет, семейные, образованные, профессиональные, с высоким уровнем доходов, с устоявшимся кругом интересов — хорошо социально адаптированные.

Фото: ИЗВЕСТИЯ/Павел Бедняков

Причины распространенности наркотиков новой волны ученые видят в установлении более тесных связей между странами, новых возможностях приготовления наркотиков из аптечных средств, расширении рынка психоактивных средств в связи с распространенностью даркнета и росте «серого поля» потребителей. В этой группе находятся те люди, которые не попадают в поле зрения ни правоохранительных органов, ни медиков и имеют иные личностные характеристики и ценностные ориентации, нежели потребители наркотиков конца ХХ века.

Проблема больных и врачей

По словам руководителя сектора социологии девиантного поведения Маргариты Поздняковой, в настоящее время наркоситуация требует особых форм социального контроля и обязательного участия специалистов различных областей знания.

Фото: РИА Новости/Алексей Сухоруков

— Исследование показало, что, к сожалению, в научном сообществе и СМИ проблему наркотиков до сих пор презентуют прежде всего как проблему «больных» и «врачей». При таком подходе снимается ответственность с потребителя наркотиков: индивид не несет ответственности за свою болезнь вследствие того, что он находится в рабской зависимости от психоактивного вещества. То есть сам факт зависимости и делает его больным. Такой подход играет как позитивную, так и негативную роль, однако он упускает из виду личность потребителя как субъекта собственной воли, отказывая ему в способности самостоятельно принимать решения, управлять своей жизнью и соответственно контролировать употребление, — подчеркивает эксперт.

Социолог отмечает, что в среде отечественных медиков, и в первую очередь наркологов, существует общее недоверие к феномену «контролируемого» потребления.

Минздрав предупреждает

Доктор медицинских наук, директор Национального научного центра наркологии — филиала ФГБУ «ФМИЦПН им. В.П. Сербского» Минздрава Татьяна Клименко опровергает возможность «контролируемого потребления».

— Это миф, который строится на основе опросов, проводимых социологами. Любой наркоман или алкоголик мечтает достичь контролируемого поведения. На начальных стадиях это получается. Но через некоторое время мы наблюдаем обычное течение болезни, — утверждает эксперт.

Татьяна Клименко подтверждает, что медики также фиксируют изменение структуры потребления наркотиков и связано это прежде всего с выходом на рынок новых наркотиков — солей и спайсов.

— Мы не наблюдаем активного потребления наркотиков лицами пожилого возраста. Основными потребителями остаются всё же молодежь и люди среднего возраста, — подчеркивает эксперт.

Недооцененная опасность

Все эти данные говорят о том, что социологи правильно «ухватили» саму суть изменений в схеме потребления наркотических средств. По их мнению, общество недооценивает опасность, связанную с вовлечением в употребление наркотиков всех групп населения. 

Фото: РИА Новости/Павел Бедняков

В Федеральном научно-исследовательском социологическом центре РАН уверены, что для изменения создавшейся ситуации нужно детально разработать методы профилактики для каждой возрастной группы в отдельности. Также они надеются на повышение научной обоснованности предложений, которые будут внесены в новый документ Стратегии государственной антинаркотической политики Российской Федерации.

ЧИТАЙТЕ ТАКЖЕ

 

Техническая поваренная соль

Соль поваренную техническую производят следующих видов (таблица 4, 5):  • по качеству – высшего, первого и второго сортов;  • по гранулометрическому составу – помолов № 1, 2 и 3, ядро;  • по способу обработки – с противослеживающей добавкой и без добавки. В качестве противослеживающей добавки используют 3-водный железистосинеродистый (ферроцианид) калий (массовая доля добавки не должна превышать 0,01%). Органолептические и физико-химические показатели технической поваренной соли. Наименование показателя Норма для сорта, % Высший Первый Второй Внешний вид Кристаллический сыпучий продукт. Не допускается посторонних механических примесей, не связанных с происхождением и способом производства соли Цвет Белый или серый с различными оттенками от сероватого до розового Массовая доля хлористого натрия, %, не менее 97,0 90,0 80,0  Массовая доля кальций-иона, %, не более 0,65 0,80 1,10 Массовая доля магний-иона, %, не более 0,25 0,80 1,60 Массовая доля калий-иона, %, не более 0,20 0,40 0,90 Массовая доля сульфат-иона, %, не более 1,50 2,20 7,00 Массовая доля оксида железа, %, не более 0,01 0,10 0,50 Массовая доля не растворимых в воде веществ, %, не более 0,85 5,00 12,00 Массовая доля влаги, %, не более 4,5 4,5 4,5  ТУ 2111-003-00352816-2005 В поваренной соли Высшего сорта наибольшее содержание NaCl  и меньшее количество посторонних примесей.  Техническая соль должна содержать не менее 80% NaCI.   При высоком  содержанием NaCL (до 98,6 %) использование в химической, нефтехимической, топливной, электроэнергетической промышленностях технической соли позволяет снизить общий объем потребления соли предприятиями. Важно также количество нерастворимого осадка. При низком  (минимально 0,16 %) значительно сокращается частота необходимости обслуживания баков водоподготовки, в которых растворяют соль, по сравнению с использованием солей первого и второго сорта. Также фильтры подвергаются меньшему износу, реже выходят из строя.  Для производства хлорсоединений (хлороводородной кислоты, гидроксида натрия, металлического натрия), преимущественно используют высококачественную вакуумную соль.  Если техническая соль нужна предприятиям для выделения из нее какой-либо составляющей (например, магния и др.), закупается соль с наибольшим ее содержанием. Допустимое содержание примесей, тяжелых металлов и радионуклидов устанавливается нормами  (таблица 4, таблица 5).

Содержание тяжелых металлов и радионуклидов. Наименование Стандарт ПДК Свинец, мг/кг ГОСТ 26932 2 Медь, мг/кг ГОСТ 26931 3 Кадмий, мг\кг ГОСТ 26933 0,1 Мышьяк, мг/кг ГОСТ 26930 1 Ртуть, мг/кг ГОСТ 26927 0,01 Цинк, мг/кг ГОСТ 26934 10 Цезий-137, Бк/кг СанПиН 2.3.2.560 300 Стронций-90, Бк/кг СанПиН 2.3.2.560 100 По гранулометрическому составу техническая поваренная соль делится на соль помолы №1, №2, №3  и ядро (таблица 6). Гранулометрический состав технической поваренной соли. Диаметр гранул Норма, % Помол №1 до 1,2 мм, не менее 85 свыше 2,5 мм, не более 15 Помол №2 до 2,5 мм, не менее 80 свыше 4,5 мм, не более 10 Помол №3 до 4,5 мм, не менее 85 свыше 4,5 мм, не более 15 Ядро до 40 мм 100  ТУ 2152-067-00209527-98

5.1: Сахар и соль — Chemistry LibreTexts

Хлорид натрия, также известный как поваренная соль, представляет собой ионное соединение с химической формулой \ (\ ce {NaCl} \), представляющей соотношение 1: 1 ионов натрия и хлорида. Он обычно используется в качестве приправы и пищевого консерванта. Соль можно создать, сложив вместе два очень реактивных элемента: металлический натрий (\ (\ ce {Na (s)} \) и газообразный хлор (\ (\ ce {Cl2 (g)} \).

)

\ [\ ce {2Na (s) + Cl2 (g) \ rightarrow 2NaCl (s)} \ label {eq1} \]

Элемент натрий (рисунок \ (\ PageIndex {1a} \)) является очень химически активным металлом; при возможности он вступит в реакцию с потом на ваших руках и образует гидроксид натрия, который является очень едким веществом.Элемент хлор (рис. \ (\ PageIndex {1b} \)) — это бледно-желтый едкий газ, который нельзя вдыхать из-за его ядовитости. Однако объедините эти два опасных вещества вместе, и они вступят в реакцию с образованием ионного соединения хлорида натрия (рис. \ (\ PageIndex {1c} \)), известного просто как соль.

Рисунок \ (\ PageIndex {1} \): Натрий + Хлор = Хлорид натрия (a) Натрий — очень реактивный металл. (б) Хлор — это бледно-желтый ядовитый газ. (c) Вместе натрий и хлор образуют хлорид натрия — соль, которая необходима для нашего выживания.{-}} \) ионы необходимы для нормальной работы нервов и дыхания. Оба эти иона поставляются солью. Вкус соли — один из основных вкусов; соль, вероятно, самый древний из известных ароматизаторов и один из немногих камней, которые мы едим. Очевидно, что когда элементарный натрий и хлор объединяются (уравнение \ ref {eq1}), образующийся солевой продукт имеет радикально разные свойства (как физические, так и химические). Наблюдать за этой реакцией очень интересно (Видео \ (\ PageIndex {1} \)).

Видео \ (\ PageIndex {1} \): Приготовление столовой соли с использованием металлического натрия и газообразного хлора

Еще одно соединение — сахар, общее название сладких растворимых углеводов, многие из которых используются в пище.Сахар имеет химическую формулу \ (\ ce {C12h32O11} \) и состоит из элементов, отличных от соли: углерода, водорода и кислорода. Хотя сахар качественно напоминает поваренную соль (которую часто путают на кухне), они имеют совершенно разные физические и химические свойства. Существуют разные типы сахара, полученные из разных источников. Хотя сахар состоит из углерода, водорода и кислорода, его значительно сложнее синтезировать из составляющих его элементов, чем поваренную соль (уравнение \ ref {eq1}).Однако термическое разложение значительно проще и может быть представлено как дегидратация сахарозы до чистого углерода и водяного пара в уравнении \ ref {eq2} и продемонстрировано в видео \ (\ PageIndex {2} \).

\ [\ ce {C12h32O11 (s) + тепло → 12C (s) + 11h3O (g)} \ label {eq2} \]

Видео \ (\ PageIndex {2} \): Научный эксперимент на кухне показывает, что происходит с молекулами сахара при их нагревании. Эксперимент не разочаровал!

Как и соль, сахар имеет радикально другие свойства (как физические, так и химические), чем составляющие его элементы.Это различие в свойствах составляющих элементов и соединений является главной особенностью химических реакций.

Материалы и авторство

Эта страница была создана на основе содержимого следующими участниками и отредактирована (тематически или всесторонне) командой разработчиков LibreTexts в соответствии со стилем, представлением и качеством платформы:

Формула солей Учебник по химии

---

Сноски: ссылка «Номенклатура неорганической химии: Рекомендации ИЮПАК 2005 г.» (Красная книга)

(1) «би» означает «два»; раз в два года — это событие, которое проводится дважды в год, раз в два года — это событие, которое происходит каждые два года, двухсотлетие — это событие, которое происходит каждые двести лет, велосипед имеет два колеса, биатлон — это спортивное соревнование, включающее два соревнования (лыжный спорт и стрельба), бицепс это мышца с двумя головками или прикреплениями, двуязычный — это человек, который свободно говорит на двух языках и т. д.

(2) одноатомный или одноатомный или одноатомный? В процитированном выше документе IUPAC используется одноатомный атом, поэтому мы тоже будем его использовать!

(3) Формула соли такая же, как и ее эмпирическая формула.

Также см. Практическое исследование «Определение эмпирической формулы: оксид магния».

(4) Это место вокруг символа элемента на самом деле называется «правым нижним индексом».

левый верхний индекс	символ	правый верхний индекс
левый нижний указатель		правый нижний указатель

(5) Название элемента с символом Cs — цезий, но ИЮПАК также принимает альтернативное написание цезий.

(6) Систематическое название аммония в ИЮПАК — азан. Большинство людей все еще используют название аммоний для катиона NH ₄ ⁺ , и это приемлемое название IUPAC.

(7) Чтобы соответствовать правилам построения формулы (порядок возрастания электроотрицательности, то есть символ для наименее электроотрицательного атома записывается первым, символ для наиболее электроотрицательного элемента записывается последним), гидроксиду следует дать формулу HO ^— НЕ ОН ^— .Однако формула OH ^— для гидроксида хорошо известна и принята.
Систематические названия гидроксида ИЮПАК:

• оксиданид (замещающее название: вода, H ₂ O, называется оксиданом, отрицательный ион, образующийся в результате дегидронации (депротонирования), — это HO ^—, следовательно, называется оксиданидом)
• гидридооксигенат (1-) (название добавки)

Формула хлорида натрия — применение, свойства, структура и формула хлорида натрия

Формула и структура: Химическая формула хлорида натрия — NaCl, а его молярная масса — 58.44 г / моль. Это ионное соединение, состоящее из катиона натрия (Na ⁺ ) и хлорид-аниона (Cl ^— ). Твердый NaCl имеет кристаллическую структуру, в которой каждый ион Na ⁺ окружен шестью ионами хлора в октаэдрической геометрии.

Прохождение: Хлорид натрия присутствует в морских и океанских водах, что придает им соленость. Около 1-5% морской воды состоит из хлорида натрия. Он также встречается в виде минерала галита или каменной соли.

Приготовление: Соль получают в больших количествах путем испарения морской воды или соленой воды (рассола) из соленых озер и солевых колодцев.Поскольку морская вода содержит несколько других солей (кальция, магния и других элементов), процесс испарения осуществляется осторожно, чтобы различные соли выпадали в осадок в разное время в зависимости от их растворимости. Другой важный метод производства — добыча запасов каменной соли.

Физические свойства: хлорид натрия представляет собой белое кристаллическое твердое вещество с плотностью 2,16 г / мл и температурой плавления 801 ° C. Он также доступен в виде водных растворов различной концентрации, называемых солевыми растворами.

Химические свойства: Хлорид натрия легко растворяется в воде и других полярных растворителях. Это стабильное твердое тело. Он разлагается только при высоких температурах с образованием токсичных паров соляной кислоты (HCl) и оксида динатрия (Na ₂ O).

Применение: Хлорид натрия, наиболее известный как поваренная соль, широко используется в пищевой промышленности для ароматизации и консервирования. Он также используется в производстве многих важных химических веществ, включая гидроксид натрия, карбонат натрия, пищевую соду, соляную кислоту и т. Д.Он также применяется на нефтеперерабатывающих заводах, в текстильной, целлюлозно-бумажной, антипиреновой, резиновой и дорожной промышленности. Еще одно важное применение — это защита от обледенения дорог и тротуаров в холодных и заснеженных регионах. Солевые растворы также используются во многих медицинских целях.

Воздействие на здоровье / опасность для здоровья: В низких концентрациях хлорид натрия нетоксичен и неопасен, а также является важным источником электролита для организма. Высокое потребление соли в течение длительного времени может вызвать дисбаланс электролитов в организме.Проглатывание в больших количествах может вызвать рвоту, тошноту, диарею и обезвоживание. Он также может раздражать глаза и вызывать повреждение глаз при высоких концентрациях.

Химия соли на кухне

Соль кажется достаточно распространенной, но у нее есть поразительные свойства. Предоставлено: Shutterstock.

Когда мы говорим «соль», мы обычно имеем в виду то, что мы посыпаем чипсами, а именно хлорид натрия (NaCl). Но, технически говоря, это всего лишь один из примеров соли.

В химии соль — это ионное соединение, которое образуется в результате реакции нейтрализации кислоты и основания. Позвольте мне вам это объяснить.

Молекулы, обладающие электрическим зарядом, называются ионами. Те, у кого положительный заряд — это катионы, а те, у кого отрицательный заряд — анионы. Они похожи на противоположные концы магнита, поэтому анионы притягивают катионы.

Кислоты — это вещества, которые выделяют положительно заряженные ионы водорода (H +), когда находятся в воде, в то время как основания выделяют отрицательно заряженные ионы гидроксида (OH-) в воде. При смешивании они нейтрализуют друг друга и образуют соль.

Итак, соли состоят только из положительно заряженных катионов, связанных с отрицательно заряженными анионами. Хлорид натрия — это положительный ион натрия (Na +), связанный с отрицательным ионом хлорида (Cl-). Свойства солей различаются в зависимости от того, какие ионы сочетаются.

Соленый

Не все соли безопасны для употребления, и не все они соленые на вкус. Катион определяет, имеет ли соль соленый вкус, а анион определяет интенсивность этого аромата.

Чтобы взаимодействовать с нашими вкусовыми рецепторами, соли сначала должны расщепиться — или диссоциировать — на свои ионы. Для этого нужен раствор, например, слюна или вода. Так что, если вы высунете язык, пока он не высохнет, и посолите его, вы не почувствуете солености.

Хотя добавление солей в воду — довольно безопасная химическая реакция, в элементарном состоянии каждый компонент может быть очень реактивным.И натрий, и хлор бурно реагируют с водой, но стабильны, когда их ионы находятся вместе в соли.

Люди добавляли соль в пищу на протяжении тысячелетий по двум простым причинам: это дешевый и естественный консервант; и это улучшает вкус еды.

Добавление соли продлевает срок хранения пищи за счет снижения «водной активности» продуктов. Соль по существу впитывает воду, создавая «сухую» среду, в которой затрудняется рост бактерий, портящих пищу. Соль также вытягивает воду из влажных внутренностей бактерий в более сухую среду, убивая их.

При правильном уровне соль приятна на вкус. Вполне вероятно, что соленый превратился в приятный вкус, чтобы побудить нас потреблять необходимое количество. Соли важны во многих биологических процессах, таких как передача нервных сигналов, поэтому нам нужно немного соли в нашем рационе.

Соль также усиливает вкус. Добавьте немного соли, и почти все станет вкуснее. Например, добавление соли в куриный суп не только делает его более соленым, но и делает его вкус более густым, сбалансированным и более «куриным».Соль делает это разными способами.

Соль подавляет неприятный привкус пищи, позволяя преобладать более приятным. Когда исследователи смешали горький и сладкий растворы во вкусовом тесте, добавление соли сделало вкус смеси более сладким. Но в сладком растворе добавление соли не так сильно улучшило вкус.

Многие витамины и антиоксиданты горькие на вкус. Добавление соли в продукты, которые содержат или обогащены этими горькими соединениями, улучшает их вкус.Вот почему мы часто добавляем соль в наши зеленые овощи.

Соль также снижает количество несвязанной воды, известное как «активность воды». Это приводит к относительному увеличению концентрации других ароматических компонентов, улучшая аромат, вкус и «густоту» пищевых продуктов.

Это может улучшить вкус продуктов с низким содержанием жира или сахара. Так что проверьте свои пищевые панели; возможно, вы обмениваете лишние килоджоули на избыток соли, которая не обязательно полезна для здоровья.

Когда образуется, соль образует кристаллы.Предоставлено: Тим Симпсон / Flickr, CC BY.

Защитное питание

Привычное употребление слишком большого количества соли связано с такими заболеваниями, как сердечно-сосудистые и почечные заболевания. Избыток соли в разовой дозе тоже не годится. При отсутствии достаточного количества воды избыток соли нарушает процессы, зависящие от конкретной концентрации соли.

Избыток соли также стимулирует рецепторы горького и кислого вкуса, как часть «защитного приема пищи». Вот почему добавление соли в пищу улучшает вкус, а слишком много соли портит ее.

Уровень соли, приятный или неприятный на вкус, варьируется от человека к человеку. Частично это связано с нашими генами, но акклиматизация также происходит в зависимости от наших обычных диетических привычек.

Люди с диетой, обычно богатой солью, приспосабливаются к большему количеству соли. Те, кто придерживается низкосолевой диеты в молодом возрасте, едят меньше соли и имеют более низкое кровяное давление в более позднем возрасте. Однако мы можем использовать эту акклиматизацию в обратном порядке как стратегию для уменьшения потребления соли.

Это может быть постепенное добавление меньшего количества в вашу собственную пищу, а также то, что производители продуктов питания постепенно снижают уровни в своих продуктах, позволяя потребителям адаптироваться.

Хлорид калия — еще одна соль, которую иногда используют для замены хлорида натрия. Однако, поскольку он также имеет горький вкус, он может действовать только в качестве частичной замены. Используя еще более сложные смеси солей, мы можем усилить солевой вкус и, таким образом, использовать меньше.

Другой подход — заставить соль растворяться более эффективно, чтобы вкус ощущался быстрее. Если вы добавляете соль на поверхность продуктов, а не подмешиваете ее, соль быстрее впадает в слюну. Уменьшение размера частиц соли, что увеличивает площадь поверхности, также позволяет соли быстрее растворяться в слюне, увеличивая «соленость».

Другое интересное решение было недавно предложено группой японских исследователей: вилка, которая слегка поражает ваш язык электрическим током во время еды. Электрический импульс имитирует соленый вкус и снижает потребность в добавлении соли в пищу.

Большая часть соли, которую мы едим, скрыта в пище, которую многие люди даже не назовут «соленой». А австралийцы едят больше, чем рекомендовано. Итак, теперь, когда вы знакомы с наукой, вы можете использовать ее, чтобы делать осознанный выбор соленой пищи.

---

Жир и соль вместе — токсичная смесь для нашего здоровья и талии.

---

Эта история любезно опубликована The Conversation (по лицензии Creative Commons-Attribution / Без производных).

Ссылка : Химия соли на кухне (2016, 6 мая) получено 5 августа 2021 г. из https: // medicalxpress.ru / news / 2016-05-chemistry-salt-kitchen.html

Этот документ защищен авторским правом. За исключением честных сделок с целью частного изучения или исследования, никакие часть может быть воспроизведена без письменного разрешения. Контент предоставляется только в информационных целях.

Хлорид натрия-NaCl-соль Земли

Октябрь 2003 г.

«Пожалуйста, передайте хлорид натрия.«Это еще один способ попросить соль для печеного картофеля в следующий раз, когда вы сядете вместе с семьей на ужин. Хлорид натрия, обычная поваренная соль, также известен как минеральный галит. На диаграмме справа показано, как натрий и атомы хлора плотно упаковываются вместе, образуя кубические единицы соединения NaCl. Кристаллы поваренной соли имитируют эту структуру — они имеют форму маленьких кубиков. Вы можете убедиться в этом сами, посмотрев на несколько крупинок соли через увеличительную линзу. или микроскоп.

Соляная шахта более 1000 футов
ниже Детройта

Откуда берется поваренная соль? (Пожалуйста, не говорите супермаркет.) Галит, хлорид натрия, естественным образом встречается в огромных геологических месторождениях солевых минералов, оставшихся от медленного испарения древней морской воды. (Вы удивлены? Вы когда-нибудь ощущали вкус морской воды во рту на пляже?) Эти месторождения добываются для получения различных солей, в том числе хлорида натрия, достаточного для наполнения многих, многих солонок!

Что в имени?

NaCl — химическое короткое
рука (или формула) для хлорида натрия.Это просто
, чтобы узнать, откуда берется «Cl» (хлор, да), но как же, спросите вы, «Na» представляет натрий?

Ответ: «На»
означает «натрий»,
Латинское слово для натрия.

NaCl абсолютно необходим для жизни на Земле. Это необходимый ингредиент в рационе людей и животных. А хлорид натрия имеет буквально тысячи применений! Одно из таких применений — служить источником хлора для химического производства. Почему, спросите вы? И вот почему: хлор известен как «химическое вещество рабочей лошадки». Он играет ключевую роль в производстве тысяч товаров, от которых мы зависим каждый день, в том числе волейбольных мячей, компьютеров, автомобилей, химикатов для бассейнов, лекарств и косметики (см. Дерево продукта хлора).Это лишь небольшая часть многих предметов, которые производятся с использованием хлора.

Как вы думаете, как освободить хлор из этих плотно упакованных кристаллов NaCl? Электричество — это инструмент, используемый для электрохимического расщепления NaCl, высвобождая Cl для его многочисленных химических применений. Инженеры-химики проектируют системы, позволяющие создавать пузырьки газообразного хлора из соленой, электрифицированной воды.Газ улавливается и охлаждается настолько, что превращается в жидкость.

Весь процесс очень крутой (но не безопасно для вас, чтобы попробовать дома). Средний американец потребляет около 7 фунтов хлорида натрия в год и более 500 фунтов в течение жизни! Сложите это вместе с использованием всех продуктов, изготовленных с использованием хлора, и я думаю, вы согласитесь, что NaCl является важным соединением!

Передайте, пожалуйста, галит!

Дополнительные вопросы:

1. Найдите натрий и хлор в Периодической таблице элементов.Каковы их атомные номера? Какую информацию мы можем получить из атомного номера элемента?


2. NaCl известен как ионное соединение. Что это обозначает?


3. Хлор известен как двухатомная молекула. Объясните, что это значит. (Подсказка: «ди» означает «два».)

Идеи научных проектов:

1. Галофиты — это растения, приспособившиеся к жизни в среде с высоким содержанием соли. Назовите некоторые из этих сред и опишите некоторые из найденных там галофитов.Как они приспособились к «соленому» существованию? Что происходит с обычными растениями, если их поливать соленой водой?


2. Узнайте химические соединения и названия минералов для некоторых других солей, которые образуются в результате медленного испарения древней морской воды (кроме хлорида натрия). Для чего они нужны?

Чтобы просмотреть список предыдущих функций «Хлорное соединение месяца», щелкните здесь.

Что такое каменная соль?

Галит, более известный как каменная соль, представляет собой минерал, образованный из хлорида натрия. Его химическая формула — NaCl, и это также включает другие вариации соли, такие как поваренная соль и поваренная соль. Промышленное название галита — каменная соль.

Он образует изометрические кристаллы и обычно бесцветный или белый, но может быть и других цветов в зависимости от количества и типа содержащихся в нем примесей. Соль встречается в пластах осадочных минералов эвапоритов.Это вызвано высыханием крупных озер и морей. Глубина этих соляных пластов может достигать сотен метров.

Кристаллы галита образуются очень быстро в некоторых быстро испаряющихся озерах. Англия была покрыта внутренними морями более 200 миллионов лет назад, что помогло создать слои соли, которые добываются сегодня. Когда очень высокие температуры в этом районе испаряли воду очень медленно, они оставляли большие солевые отложения под землей. В Великобритании, когда вода испарилась и начали образовываться кристаллы соли, они приобрели свой коричневатый цвет из-за песка, принесенного из восточных пустынь.Однако из-за других геологических факторов цвет каменной соли иногда может меняться от прозрачного, до розового, до темно-коричневого.

Большая часть каменной соли, используемой для грунтования дорог в Великобритании, поступает из шахт древних подземных соляных месторождений в Кливленде, графстве Антрим и Винсфорд. Уинсфорд находится в Чешире, а четыре из окружающих его городов — Мидлвич, Нантвич, Нортвич и Лэфтвич — исторически связаны с производством соли. «Wich» (или иногда «wych») в их названии часто ассоциируется с соляными источниками или колодцами.

Соляная ассоциация, занимающаяся торговлей производителями соли, оценивает, что соляные шахты Великобритании имеют около 225 км (140 миль) туннелей. Если вы думали, что запасы соли в ближайшее время будут исчерпаны, вы будете удивлены, узнав, что доказанные запасы соли в Великобритании обширны, с расчетной мощностью 500 лет при нынешних темпах добычи.

Основное отличие каменной соли от обычной поваренной соли — это размер и цвет. Каменная соль образует очень большие массивные кристаллы, в отличие от мелких кристаллов, которые можно увидеть в поваренной соли.Как и поваренная соль, каменная соль также содержит ряд микроэлементов, которые могут влиять на ее химическое поведение. Большой размер кристаллов каменной соли означает, что ее обычно не используют в кулинарии, так как она слишком долго растворяется.

Есть и другие различия между двумя наиболее распространенными типами соли. Отложения каменной соли обычно представляют собой остатки внутренних морей, испарившихся тысячи или миллионы лет назад. Напротив, поваренная соль поступает почти исключительно из прудов-испарителей, которые удаляют соль из морской воды.

Расчет pH солевых растворов

Цели обучения

• Выполните расчеты для определения pH солевых растворов, если они известны или известны.

Обеспечение безопасности и здоровья

Мы все любим купаться в прохладном бассейне в жаркий день, но мы можем не осознавать, что нужно делать, чтобы вода оставалась безопасной и здоровой. Идеальный pH для бассейна — около 7,2. Уровень pH изменится под действием многих факторов.Регулировка может осуществляться с помощью различных химикатов в зависимости от измеренного pH. Высокий pH можно снизить с помощью жидкой HCl (небезопасный материал) или бисульфата натрия. Бисульфат-анион является слабой кислотой и может частично диссоциировать в растворе. Для повышения pH используйте карбонат натрия. Карбонат-анион образует равновесие с протонами, что приводит к некоторому образованию диоксида углерода.

Расчет pH солевых растворов

Часто бывает полезно уметь предсказать влияние солевого раствора на pH определенного раствора.Знание соответствующих констант кислотности или основности позволяет нам проводить необходимые расчеты.

Проблема с образцом: гидролиз соли

Если растворить NaF в воде, мы получим следующее равновесие:

pH полученного раствора можно определить, если известно значение фторид-иона.

20,0 г фторида натрия растворяют в воде, достаточной для получения 500,0 мл раствора. Рассчитайте pH раствора. Содержание фторид-иона равно 1.4 × 10 ⁻¹¹ .

Шаг 1. Составьте список известных значений и спланируйте проблему.

Известный

• масса NaF = 20,0 г
• молярная масса NaF = 41,99 г / моль
• объем раствора = 0,500 л
• F ^— = 1,4 × 10 ⁻¹¹

Неизвестно

Молярность раствора F ^— можно рассчитать по массе, молярной массе и объему раствора. Поскольку NaF полностью диссоциирует, молярность NaF равна молярности иона F ^—.Таблица ICE (ниже) может использоваться для расчета концентрации производимого OH ^—, а затем pH раствора.

Шаг 2: Решить.

Шаг 3. Подумайте о своем результате.

Раствор слегка щелочной из-за гидролиза фторид-иона.

Соли, образующие кислотные растворы

Когда ион аммония растворяется в воде, существует следующее равновесие:

Образование ионов гидроксония приводит к тому, что полученный раствор становится кислым.Значение pH раствора хлорида аммония может быть определено очень похоже на pH раствора фторида натрия в примере задачи 21.7. Однако, поскольку хлорид аммония действует как кислота, необходимо знать NH ₄ ⁺ , что составляет 5,6 × 10 ^-10 . Найдем pH 2,00 М раствора NH ₄ Cl. Поскольку NH ₄ Cl полностью ионизируется, концентрация иона аммония составляет 2,00 М.

Опять же, ICE Table (ниже) настроен для определения концентрации образующегося иона гидроксония (или H ⁺ ).

Теперь подстановка в выражение дает:

Соль, полученная из сильной кислоты и слабого основания, дает кислый раствор.

Сводка

• Описаны расчеты для определения pH солевых растворов.

Практика

Решите задачи по ссылке ниже:

http://www.sparknotes.com/chemistry/acidsbases/phcalc/problems.html

Обзор

1. В первом примере, как мы узнаем, что можем игнорировать при определении [F ^— ]?
2. Во втором примере, как узнать концентрацию иона аммония?
3. Можно ли записать равновесие во втором примере как?

.