Самоучитель»Решение задач по неорганической химии»
Тип №1.
Задача: Определите массу иода, которая потребуется для получения иодида алюминия массой 61, 2 г.
Порядок выполнения действий | Оформление решения задачи |
m V N n = M , n = Vm n = Na определите количество вещества (моль), для которого это возможно.
| m(ALI3) = 61,2г Решение m(I2) = ? I2 ALI3 3I2 + 2AI 2ALI3 xг 61,2г 3I2 + 2AI 2ALI3 M(ALI3) = 27+ 3 127=408г/моль М((I2) = 2 127 = 254 г/моль m(ALI3) n(ALI3) = M(ALI3) 61,2 г n(ALI3) = 408г/моль = 0,15 моль 1.Согласно уравнению реакции: n(ALI3) 2 0,15 моль 2 n(I2) = 3 n(I2) = 3 отсюда следует что 0,15моль 3 n(I2) = 2 = 0,225 моль m(I n(I2) = M(I2) m(I2) = 0,225 моль 254г/моль = 57, 15 г Ответ: m(I2) = 57,15г |
Тип №1.
Задача: 1. Определите массу и объем углекислого газа образующегося при действии избытка соляной кислоты на карбонат натрия массой 26,5г.
Порядок действий | Оформление решения задачи |
m V N n = M , n = Vm n = Na определите количество вещества (моль), для которого это возможно.
| m(Na2CO3) = 26,5г Решение m(CO2) = ? ; V(CO2) = ? 26,5г х Na2CO3 + 2HCI CO2 + 2NaCI + H M( Na2CO3) = 232+12+163=106г/моль М((СО2) = 12 +162 = 44 г/моль Vm = 22,4 л/моль m(Na2CO3) n(Na2CO3) = M(Na2CO3) 26,5г n(Na2CO3) = 106г/моль = 0,25 моль 1.Согласно уравнению реакции: n(Na2CO3) = n(СО2) = 0,25 моль m(СО 2) V (CO2) n(СО2) = M(СО2) n(CO2) = V m m(СО2) = 0,25 моль 44г/моль = 11 г V(CO2) = 0,25 моль 22,4 л/моль = 5,6л Ответ: m(СО2) = 11г V(CO2) = 5,6л |
1.1.При окислении щелочного металла массой 1,4 г было получено 3 г его оксида. Определите металл.
1.2.Определите массу алюминия, необходимую для получения его оксида массой 9,18 г, если потери составили 10%.
1.4.Какой объем углекислого газа образуется при разложении мела массой 40г, содержащего 20% примесей?
1.5.Опркеделите массу ортофосфорной кислоты, которую можно получить из фосфора массой 3,1г
1.6.Определите массу аммиака, образующегося при взаимодействии азота массой 2,8 г с водородом массой 0,2 г.
1.7.На смесь массой 33,6 г, состоящую из карбоната и сульфата натрия, подействовали избытком соляной кислоты. В результате реакции выделился газ, его объем при приведении к нормальным условиям составил 5,6 л. Определите массы веществ в смеси.
1.8.На смесь массой 33,4 г, состоящую из карбоната натрия и карбоната калия, подействовали избытком соляной кислоты. В результате реакции выделился газ, его объем при (н.у.) составил 6,72 л. Определите состав смеси в % по массе..
1.9.Железную пластинку массой 10 г поместили в раствор сульфата меди. Через некоторое время ее вынули, высушили и взвесили. Масса пластинки оказалась равной 10,5 г. Определите массу меди, осевшую на пластинке и массу железа, перешедшего в раствор.
.Тип № 2
Задача 3: Определите массу алюминия, необходимую для получения его оксида массой 9,18 г, если потери составили 10%.
Порядок действий | Оформление решения задачи |
= m(теорет) Определим теоретическую массу вещества.
m V N n = M , n = Vm n = Na определите количество вещества (моль), для которого это возможно.
| = 90% Решение m(AI2O3) = 9,18г (практическая) m(AI) = ? ; хг 9,18г(90%) 4AI + 3O2 2 AI2O3 M( AI2O3) = 272+163=102г/моль М((AI) = 27 г/моль m (практ) 100% 9,18г 1. = m(теорет) 0,9 = m(теорет) m(теорет AI2O3) = 10,2г m(AI2O3) n(AI2O3) = M(AI2O3) 10,2г n(AI2O3 2. Согласно уравнению реакции: n(AI2O3) 2 1 n(AI) = 4 = 2 n(AI) = 0,2 моль m(AI) n(AI) = M(AI) m(AI) = 0,2 моль 27г/моль = 5,4г Ответ: m(AI) = 5,4г |
2.1. Определите массу и объем азота вступившего в реакцию с избытком водорода, если образовался аммиак массой 5,1 г при выходе продукта реакции 30% от теоретически возможного.
2.2. При взаимодействии азота, массой 1,4 г с избытком водорода получен аммиак массой 0,85 г. Определите выход продукта реакции.
2.3. Определите массу и объем сероводорода, который образуется при действии избытка продукта соляной кислоты на пирит (FeS2), а выход продукта составил 75% от теоретически возможного выхода.
2.4. Определите массу углекислого газа, который образуется при разложении малахита массой 300кг, содержащего 10% примесей, а выход продукта составил 80% от теоретически возможного выхода.
2.5. Определите массу серной кислоты, которую можно получить из серы, массой 68 г, содержащей 20% примесей, если потери на каждой стадии составляют 10% .
Тип №3.
Задача 4: Какая масса серной кислоты потребуется для нейтрализации раствора гидроксида натрия массой 20 г с массовой долей щелочи в растворе 10%.
Порядок действий | Оформление решения задачи |
m (вещ-ва)= m(раст-ра) w определите массу чистого гидроксида натрия содержащегося в растворе.
m V N n = M , n = Vm n = Na определите количество вещества (моль), для которого это возможно.
| m(раствораNaOH) = 20г w(NaOH) = 10% или 0,1 m(Н2SO4) = ? ; Решение x г 20г; w=0,1 H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O M( H2SO4) = 12+32+164=98г/моль М((NaOH) = 23 +16+1 = 40 г/моль m (NaOH)= m(раст-ра NaOH) w(NaOH) m (NaOH)= 20г 0,1 = 2 г m(NaOH) n(NaOH) = M(NaOH) 2г n(NaOH) = 40г/моль = 0, 05 моль Согласно уравнению реакции: n(NaOH) 2 n(H2SO4) = 1 n(H2SO4) = 0, 025моль m(H2SO4) n(H2SO4) = M(H2SO4) m(H2SO4) = 0,025 моль 98г/моль = 2,45г Ответ: m(H2SO4) = 2,45 г |
3.1. Определите массу гидроксида натрия, которая потребуется для нейтрализации ортофосфорной кислоты массой 9,8г
3.2. Определите массу серной кислоты и щелочи, которые необходимы для получения 160 г сульфата натрия, если потери составляют 20%.
3.3. Определите массу соляной кислоты, которая необходима для полной нейтрализации раствора смеси щелочей массой 200г, с массовыми долями гидроксидов натрия и калия в растворе соответственно 10% и 20%, если потери составляют по 10 % по каждому уравнению реакции.
Тип №4.
Задача 6. Определите массу ортофосфорной кислоты, которую можно получить из фосфора массой 3,1г
Порядок действий | Оформление решения задачи |
m V N n = M , n = Vm n = Na определите количество вещества (моль), для которого это возможно.
| m(P) = 3,1г Решение m((H3PO4)= ? P P2O5 H3PO4 3,1г 4P + 5O2 2 P2O5 (1) x г P2O5 + 3H2O 2H3PO4 (2) M(H3PO4) = 13+31+164=98г/моль М( P) = 31 г/моль m(P) n(P) = M(P) 3,1г n(P) = 31г/моль = 0, 1 моль 1.Согласно уравнению реакции (1): n(P) 4 2 n(P2O5) = 2 = 1 n(P2O5) = 0, 05моль 2. Согласно уравнению реакции (2): n(P2O5) 1 n(H3PO4) = 2 n(H3PO4) = 0,1 моль m(H3РO4) n(H3РO4) = M(H3РO4) m(H2SO4) = 0,1 моль 98г/моль = 9,8г Ответ: m(H3РO4) = 9,8г |
4.1. Определите массу кремниевой кислоты, которую можно получить из кремния массой 5,6г.
4.2. Определите массу 25% раствора ортофосфорной кислоты, которую можно получить из фосфора массой 0,62кг, если потери на каждой стадии составляют 10%.
4.3. Определите массу 10% раствора серной кислоты, которую можно получить из пирита, массой 100кГ, содержащего 10% примесей, если потери на каждой стадии составляют 10%.
Тип №5.
Задача7:Определите массу аммиака, образующегося при взаимодействии азота массой 2,8 г с водорордом массой 0,2 г.
Порядок действий | Оформление решения задачи |
m V N n = M , n = Vm n = Na определите количество веществ (моль), для которых это возможно.
| m(N2) = 2,8г w(H2) = 0,2г m(NH3) = ? Решение 2,8г 0,2г N2 + 3H2 2 NH3 M(N2 ) = 28г/моль М((H2) = 2 г/моль М(NH3) = 17г/моль m(N2) n(N2) = M(N2) 2,8г n(N2) = 28г/моль = 0, 1 моль m(H2) n(H2) = M(H2) 0,2г n(H2) = 2г/моль = 0,1 моль 1.Согласно уравнению реакции: n(N2) 1 0,1моль 1 n(H2) = 3 n(H2) = 3 n(H2) = 0, 6моль 0,1 моль меньше чем 0,6 моль водород израсходовался полностью, по нему и будем вести расчет: Азот, согласно условию задачи в избытке, количество вещества (моль) и массу избытка при необходимости можно рассчитать. n(Н2) 3 0,1моль 3 n(NH3) = 2 n(NH3) = 2 0,1 моль 2 n(NH3) = 3 = 0,066(6) моль m(NH3) n(NH3) = M(NH3) m(NH3) = 0,0667 моль 17г/моль = 1.133г Ответ: m(NH3) = 1,133 г |
5.1. Определите массу соли, которая образуется при взаимодействии 20г гидроксида натрия с 73,2 г соляной кислоты.
5.2. Определите массу соли, которая образуется при сливании по100г 10% растворов соляной кислоты и гидроксида калия.
5.3. Определите массу и состав соли, которая образуется при взаимодействии 28 г гидроксида натрия с 30 г серной кислоты.
5.4. Определите массу и состав соли, которая образуется при взаимодействии 280 г 50% раствора гидроксида калия с 245 г 40% раствора серной кислоты.
5.5. Определите объем водорода, который образуется при растворении натрия массой 46г в 144 мл воды. Определите массовую долю гидроксида натрия в растворе и его молярную концентрацию, если выход продукта составляет 80% от теоретически возможного выхода.
Тип №6
Задача: 8.На смесь массой 33,6 г, состоящую из карбоната и сульфата натрия, подействовали избытком соляной кислоты. В результате реакции выделился газ, его объем при приведении к нормальным условиям составил 5,6 л. Определите массы веществ в смеси.
Порядок действий | Оформление решения задачи |
m V N n = M , n = Vm n = Na определите количество вещества (моль), для которого это возможно.
| m(смеси) = 33,6г Y(газа) = 5,6 л m(Na2CO3) = ? ; Решение m(Na2SO4) = ? хг 5,6 л Na2CO3 + 2HCI CO2 + 2NaCI + H2O (1) 33,6г уг Na2SO4 + + HCI (2) M( Na2CO3) = 232+12+163=106г/моль Vm = 22,4 л/моль V(CO2) n(CO2) = Vm 5,6л n(CO2) = 22,4л/моль = 0,25 моль 1. Согласно уравнению реакции (1): n(Na2CO3) = n(СО2) = 0,25 моль m(Na2CO3) n(Na2CO3) = M(Na2CO3) m(Na2CO3) = 0,25 моль 106г/моль = 26,5г (х) 33,6 г = 26,5г + у; у = 33,6г – 26,5 г = 7,1г m(Na2SO4) = 7,1г Ответ: m (Na2CO3) = 26,5г m(Na2SO4) = 7,1г |
Задача 9. На смесь массой 33,4 г, состоящую из карбоната натрия и карбоната калия, подействовали избытком соляной кислоты. В результате реакции выделился газ, его объем при (н.у) составил 6,72 л. Определите состав смеси в % по массе..
Порядок действий | Оформление решения задачи |
m V N n = M , n = Vm n = Na определите общее количество вещества (моль), для которого это возможно.
| m(смеси) = 33,4г Y(газа) = 6,72 л m(Na2CO3) = ? ; Решение m(К2CO3) = ? х Na2CO3 + 2HCI CO2 + 2NaCI + H2O (1) 33,4г 6,72л у К2CO3 + + 2HCI CO2 + 2КCI + H2O (2) M( Na2CO3) = 232+12+163=106г/моль M( К2CO3) = 392+12+163=138г/моль Vm = 22,4 л/моль 1. Пусть количество вещества n (Na2CO3) — х моль, а количество вещества n (К2CO3) — у моль Тогда, согласно уравнению реакции(1): n(CO2)1 = х моль, а согласно уравнению реакции(2): n(CO2)2 = у моль, V(CO2)0 6,72л n(CO2)0 = Vm n(CO2)0 = 22,4л/моль = 0,3моль моль n(CO2)1 + n(CO2)2 = n(CO2)0 х + у = 0,3 (1) 2. m(смеси) = m(Na2CO3) + m(К2CO3) 33,4 = 106 х + 138у (2) х + у = 0,3 х = 0,25 моль 33,4 = 106х + 138у m(Na2CO3) n(Na2CO3) = M(Na2CO3) m(Na2CO3) = 0,25 моль 106г/моль = 26,5г (х) 33,4 г = 26,5г + у; у = 33,4г – 26,5 г = 6,9г m(Na2SO4) = 6,9г Ответ: m (Na2CO3) = 26,5г m(Na2SO4) = г |
multiurok.ru
Задачи по неорганической химии
Задача №1. Написать уравнение реакции нейтрализации между гидроксидом калия и кремниевой кислотой. Найти молекулярную массу соли.
Задача №2. К 3.45 граммам карбоната лития добавили сернистую кислоту. Сколько углекислого газа выделится?
Задача №3. В воде растворили 15 тонн оксида серы (VI), что образовалось в ходе реакции и какова масса полученного продукта?
Задача №4. В ведре после ремонта осталось 7 кг. гашеной извести во что она превратится через некоторое время и какой массой будет это новое вещество?
Задача №5. Сколько необходимо взять гидрокарбоната натрия для нейтрализации 39 кг. фосфорной кислоты?
Задача №6. Железные гвозди массой 376 грамм окислились и превратились в оксид железа (III). Найдите массу образовавшегося оксида?
Задача №7. При сварочных работах сожгли 27 кг. ацетилена (С2Н2). Сколько углекислого газа попадёт в атмосферу?
Задача №8. Напишите формулы следующих соединений, высчитайте их молекулярную массу и расположите формулы в порядке возрастания: гидроксид калия, хлорид магния, гидросиликат лития.
Задача №9. Сколько негашеной извести можно получить из 10 тонн мрамора? И какой будет стоимость продукта, если один килограмм стоит 100 тенге?
Задача №10. Как из 3.5 кг. кремниевой кислоты и 2.3 кг. оксида натрия получить силикатный клей (силикат натрия). Чему будет равна масса клея и какова его стоимость, если 250 грамм стоит 150 тенге?
Задача №11. Во время археологических раскопок была найдена масса вещества 47грамм соответствующая формуле оксида меди (II). Найдите, сколько меди было в древнем предмете до его окисления?
Задача №12. Из 348 тонн магнитного железняка (оксид железа (III)) получили чистое железо. Сколько железа получилось?
Задача №13. Для реакции нейтрализации использовали 9.37 грамм. 30% сернистой кислоты и гидроксид лития. Какая соль образовалась и какова её масса?
Задача №14. Распределите следующие оксиды в порядке возрастания их молекулярных масс: оксид меди (I), оксид хрома (III), хлорид натрия, оксид цинка, оксид молибдена (IV).
Задача №15 .Найдите степень окисления и молекулярную массу фосфорной и фосфористой кислот?
Задача №16. Какие кислоты и как можно получить из оксида серы (IV), оксида натрия, оксида углерода (IV). Напишите уравнения реакций их получения?
Задача №17. Сколько необходимо взять оксида кальция и оксида серы (VI) для получения 79 грамм сульфата кальция?
Задача №18. Найдите молекулярную массу вещества образовавшуюся при взаимодействии хлорида железа (III) и азотистой кислотой?
Задача №19. Молекулярная масса какой соли будет больше если азотную и азотистую кислоты смешать с гидроксидом цинка. Напишите уравнения реакций?
Задача №20 Сколько углекислого газа нужно растворить для получения 345 грамм угольной кислоты?
Задача №21. Найдите массу оксида цинка необходимую для полного взаимодействия с азотной кислотой массой 134.7 грамма?
Задача №22. Для реакции обмена взяли 19 грамм карбоната кобальта (III) и 23 грамма бромида магния. Какая соль, образуется и какова её масса?
Задача №23. Напишите уравнения реакции получения цинка из карбоната цинка. Сколько цинка можно получить из 567 грамм соли?
Задача №24. Сколько оксида серы (IV) можно получить из 231 грамма сульфида железа (II). И как оксид превратить в серную кислоту — напишите соответствующие уравнения?
Задача №25. Смешали 45.6 грамма гидроксида алюминия и 37.6 грамма бромоводородной кислоты найдите массу соли и определите какое вещество дано в избытке?
infourok.ru
Готовые решения:
| Статистика Онлайн всего: 10 Гостей: 10 Пользователей: 0 | |||||||||
reshchem.ucoz.ru
Задачи по неорганической химии — Документ
Имеется смесь металлического железа с оксидом железа (II) и (III). Для определения количественного состава смеси 1 г ее обработали раствором соляной кислоты и получили при этом 112 мл водорода (н.у.). Далее 1 г исходной смеси восстановили полностью водородом и получили 0,2115 г воды. Найдите массу оксида железа (II) в 1 г смеси. Ответ выразите в граммах с точностью до сотых долей.
При прокаливании 51,8 г безводной соли неизвестного металла (II) выделились вода и оксид углерода (IV)После пропускания оксида углерода (IV) над раскаленным углем объем газа увеличился на 4,48 л. Определите неизвестный металл. В ответе укажите его химический символ.
Через электролизер, содержащий 300 мл 22,4%-ного раствора гидроксида калия (плотность 1,2 г/см3), пропустили электрический ток. Рассчитайте концентрацию гидроксида калия в растворе после отключения тока, если известно, что на катоде выделилось (н.у.) 89,6 л газа. Концентрацию выразите массовой долей в процентах.
Сульфит натрия, необходимый для реакции в сернокислотной среде с 5,98 г соли, в состав которой входит 26,53% калия, 35,37% хрома и 38,10% кислорода, был получен путем пропускания оксида серы (IV) в 16%-ный водный раствор гидроксида натрия (плотность 1,2 г/мл). Рассчитайте объем раствора гидроксида натрия в миллилитрах.
При взаимодействии смеси железных и медных опилок с разбавленной серной кислотой выделилось 8,96 л газа (н.у.). При обработке такого же образца концентрированной азотной кислотой образовалась соль, при термическом разложении которой выделяется 11,2 л газа (н.у.). Определите процентное содержание меди в смеси. Ответ дайте с точностью до целого числа.
13 г смеси оксида углерода (II) и оксида углерода (IV)объем 8,4 л (н.у.). Определите объем газа в литрах (н.у.) после пропускания смеси над раскаленным углем. Ответ дайте с точностью до десятых долей.
При взаимодействии 19,2 г неизвестного металла с разбавленным раствором кислоты образуется соль металла (II) и выделяется 4,48 л газа, содержащего 46,67% азота и 53,33% кислорода. Плотность газа по водороду равна 15. Укажите символ металла.
При обработке медной стружки концентрированным раствором азотной кислоты выделилось 11,2 л газа (н.у.). Полученный раствор выпарили досуха. После частичного термического разложения соли образовалось 33,5 г твердого вещества. Рассчитайте степень разложения соли (какая часть соли разложилась), (%).
При обработке смеси гидроксида калия и гидрокарбоната калия избытком раствора соляной кислоты образовалось 59,6 г хлорида калия и выделилось 4,48 л газа (н.у.). Рассчитайте процентное содержание гидрокарбоната калия в смеси. Ответ дайте с точностью до десятых долей.
При обжиге 100 г пирита получили газ, который сначала тщательно очистили от примесей, а затем использовали для полной нейтрализации 400 мл 25%-ного раствора гидроксида натрия (плотность 1,28 г/мл). Определите процентное содержание примесей в пирите.
Смесь нитратов натрия и серебра прокалили. При обработке твердого остатка 124,2 мл воды часть его растворилась, и был получен 10%-ный раствор с плотностью 1 г/мл. Масса нерастворимого в воде вещества составила 7,2 г. Определите суммарный объем газов (л, н.у.), выделившихся при прокаливании смеси нитратов. Ответ приведите с точностью до сотых долей.
При нагревании 245 г бертолетовой соли часть ее разложилась с выделением кислорода, а остальная часть соли – с образованием перхлората калия и хлорида калия. Определите процентное содержание перхлората калия в твердом остатке, если выделилось 13,44 л кислорода (н.у.). Ответ дайте с точностью до единицы.
Сплав алюминия и меди обработали избытком раствора гидроксида щелочного металла. При этом выделилось 5,6 л газа (н.у.). Нерастворившийся остаток отфильтровали, промыли и растворили в азотной кислоте. Раствор выпарили досуха, остаток прокалили. Масса полученного продукта составила 1,875 г. Определите массовую долю (%) меди в сплаве.
После электролиза раствора хлорида натрия получили раствор, содержащий 20 г гидроксида натрия. Газ, выделившийся на аноде, пропустили через 66 мл 10%-ного раствора иодида калия (плотность 1,1 г/мл). Рассчитайте массу выпавшего осадка (г) с точностью до сотых долей.
При взаимодействии соляной кислоты со смесью магния и карбоната магния выделилось 11,2 л газа (н.у.). После сжигания газа и конденсации водяных паров объем газа уменьшился до 4,48 л (н.у.). Определите массовую долю (%) карбоната магния в смеси с точностью до единиц.
При взаимодействии газа, полученного действием избытка концентрированной серной кислоты на сульфит натрия, с газом, образовавшимся в результате реакции избытка соляной кислоты с сульфидом железа (II), получили 9,6 г твердого вещества. Рассчитайте массы (г) сульфита натрия и сульфида железа. В ответе укажите, во сколько раз масса сульфида железа больше массы сульфита натрия с точностью до десятых долей.
После выдерживания в водном растворе нитрата серебра первоначальная масса медного стержня 38,4 г увеличилась на 15,2 г. Стержень промыли водой, высушили и растворили в 93%-ной серной кислоте (плотность 1,81 г/см3). Определите объем кислоты (мл), необходимый для полного растворения стержня. Ответ приведите с точностью до единиц.
Через раствор соды, содержащий 1000 мл воды (плотность 1 г/мл) и 132,5 г безводного карбоната натрия, пропустили избыток оксида углерода (IV). Рассчитайте массу соли, выпавшей в осадок по окончании реакции, если ее растворимость при температуре опыта составляет 8 г в 100 г воды. Ответ дайте с точностью до десятых долей, размерность не указывайте.
После прокаливания 100 г смеси нитратов меди (II)и свинца (II) получили смесь твердых веществ, которые растворили в азотной кислоте. При пропускании избытка сероводорода в образовавшийся раствор получили 72 г осадка. Рассчитайте массу (г) нитрата меди в исходной смеси с точностью до десятых долей. Размерность в ответе не указывайте. Молярные массы примите равными: для нитрата свинца (II) – 332 г/моль, а для сульфида свинца – 240 г/моль.
Оксид фосфора (V), образовавшийся при сжигании 6,2 г фосфора в избытке кислорода, растворили в 140 мл 14%-ного водного раствора гидроксида калия (плотность 1,14 г/мл). Определите процентное содержание образовавшейся соли в растворе с точностью до единиц.
Пробу смеси азота, оксида азота (II) и оксида азота (IV)объемом 82,4 мл пропустили через воду. Объем газов, не поглощенных водой, составили 50,4 мл. К ним добавили 16 мл кислорода. Объем после смешения стал равен 56,1 мл. Определите процентное содержание (по объему) оксида азота (II) в исходной пробе.
При обработке 40 г смеси меди , цинка, оксида кремния и оксида цинка разбавленной серной кислотой выделилось 4,48 л газа. Нерастворившийся осадок был сплавлен со стехиметрическим количеством карбоната натрия, при этом получили 3,36 л газа (н.у.). После обработки плава водой твердый остаток растворили в концентрированной серной кислоте и получили 2,24 л газа. Определите процентное содержание оксида цинка в смеси.
Газ, полученный при сжигании сероводорода в избытке кислорода прореагировал с гидроксидом калия, содержавшимся в 100 мл 40%-ного раствора KOH (плотность 1,4 г/мл). В результате образовалось 120 г соли. Рассчитайте объем сероводорода (н.у.) в литрах.
При взаимодействии 72,8 г смеси неизвестного металла (II) и его карбоната с соляной кислотой выделилось 8,96 л газа (н.у.). После сжигания смеси газов и конденсации водяных паров объем газов уменьшился до 6,72 л. Рассчитайте процентное содержание металла в смеси с точностью до единиц.
При обжиге в избытке воздуха соли металла (II) получили смесь двух оксидов, из которых один газообразный. Такое же количество этого газообразного оксида выделяется при нагревании 25,6 г меди с концентрированной серной кислой. Второй оксид, содержащий 80,25% металла (II), обработали 146 мл 10%-ной соляной кислоты (плотность 1,05 г/мл). Определите массу (г) нерастворившегося остатка с точностью до сотых долей.
52,8 г сульфида железа (II) обработали соляной кислотой. Выделившийся газ сожгли в избытке воздуха. Полученным после этой операции газом плотность нейтрализовали 120 мл 40%-ного раствора гидроксида калия. Определите плотность раствора KOH (г/мл) с точностью до сотых долей.
Газ, полученный при обжиге пирита, растворили в воде. К раствору прилили по каплям бромную воду до прекращения обесцвечивания брома, а затем избыток раствора хлорида бария. Отфильтрованный и высушенный осадок имел массу 116,5 г. Определите массу (г) пирита с точностью до единиц.
В раствор сульфата меди поместили пластинку железа массой 61,26 г. После того, как пластинку вынули из раствора, промыли и просушили, ее масса оказалась равной 62,8 г. Сколько граммов меди выделилось на пластине? Ответ представьте с точностью до десятых долей.
Через раствор, содержащий 4,5 г иодида натрия, пропустили 224 мл (н.у.) газообразного хлора. Полученный раствор выпарили, а остаток прокалили при 300. Определите массу (г) сухого остатка. Ответ дайте с точностью до сотых долей.
176 г сульфида железа (II)обработали избытком соляной кислоты. Выделившийся газ сожгли в избытке воздуха. Определите объем (мл) 40%-ного раствора гидроксида калия (плотность 1,40 г/мл), необходимого для полной нейтрализации образовавшегося при сжигании газа. Ответ дайте с точностью до единиц.
К 25,2 г остатка, полученного после прокаливания 50 г смеси карбоната кальция, фосфата кальция и карбоната аммония, добавили воду и пропустили избыток углекислого газа. Масса нерастворившегося осадка равна 14 г. Определите, сколько граммов карбоната аммония было в исходной смеси. Ответ дайте с точностью до десятых долей.
317 г смеси хлоридов алюминия (III) и хрома (III) обработали сначала избытком раствора гидроксида калия, а затем избытком хлорной воды. К полученному раствору прилили раствор нитрата бария до полного осаждения 126,5 г желтого осадка. Рассчитайте процентное содержание хлорида алюминия (III) в исходной смеси с точностью до единиц.
125 г насыщенного при 80 раствора иодида калия охладили до 20. Выпавший осадок отфильтровали. Рассчитайте, сколько литров хлора (н.у.) необходимо для выделения элементарного иода из оставшегося в фильтрате иодида калия, если растворимость иодида калия при 80 составляет 68%, а при 20 — 60%. Ответ дайте с точностью до десятых долей.
12,8 г сплава меди с алюминием обработали избытком соляной кислоты. Остаток промыли и растворили в концентрированной азотной кислоте. Этот раствор выпарили, а сухой остаток прокалили. Масса вещества после прокаливания 4 г. Определите процентное содержание меди в сплаве с точностью до единиц.
После прокаливания 50 г смеси сульфата натрия, карбоната аммония и хлорида калия ее масса уменьшилась на 9,8 г. Полученный остаток растворили в воде и добавили избыток раствора хлорида бария. Масса выпавшего осадка составила 46,6 г. Определите процентное содержание хлорида калия в исходной смеси. Ответ дайте с точностью до десятых долей.
К избытку серной кислоты добавлено такое количество сульфита натрия, что при взаимодействии образовавшегося при этом газа с избытком сероводорода получено 9,6 г твердого вещества. Сколько граммов сульфита натрия было взято? Ответ дайте с точностью до десятых долей.
Газ, образовавшийся при пропускании избытка оксида углерода (IV) над 0,84 г раскаленного угля, направлен на реакцию с 11,2 г нагретого оксида меди. Сколько миллилитров 63%-ной азотной кислоты (плотность раствора 1,4 г/мл) понадобится для полного растворения, образовавшегося в последней реакции вещества? Ответ дайте с точностью до единиц.
Оксид фосфора (V), полученный при сгорании 1,55 г фосфора был употреблен для получения соответствующей соли кальция. С этой целью взято 3,7 л 0,1%-ного раствора гидроксида кальция (плотность 1 г/мл). Какая соль образовалась в результате реакции оксида фосфора с гидроксидом кальция? В ответе приведите молярную массу соли с точностью до единиц.
60 г металла II А группы Периодической системы, взаимодействуя с азотом, образуют нитрид, который, реагируя с водой, образует гидроксид соответствующего металла и аммиак. При каталитическом окислении выделившегося аммиака образуется 11,2 л (н.у.) оксида азота (II). Выход по реакции 50%. Определите исходный металл, указав в ответе его химический символ.
При полном восстановлении водородом 14,4 г оксида металла со степенью окисления (II) образовалось 11,2 г этого металла. Оксид, какого металла был подвергнут восстановлению? В ответ укажите его химический символ.
Газ, полученный разложением 425 г нитрата натрия, смешали в замкнутом сосуде с другим газом, образовавшимся при действии избытка гидроксида калия на 45 г алюминия. Смесь газов взорвали. Определите массу (г) полученного продукта с точностью до единиц.
При обжиге 80 г технического пирита выделился оксид серы, при взаимодействии которого с избытком сероводорода образовалось 96 г серы. Определите процентное содержание примесей в исходном техническом пирите с точностью до единиц.
1 г смеси оксида железа (II) и оксида железа (III) восстановили полностью водородом и получили 0,27 г воды. Найдите массу (г) оксида железа (II) с точностью до сотых долей.
Определите объем (л, н.у.) кислорода, пошедшего на окисление сероводорода, если известно, что образовавшимся в этой реакции оксидом серы (IV) можно восстановить в сернокислотной среде 5,24 г дихромата натрия до сульфата хрома (III). Ответ округлите до единиц.
Имеется 4 г смеси кремния, алюминия и оксида магния. После обработки смеси избытком соляной кислоты выделилось 2,24 л газа, а масса нерастворившегося остатка составила 1,2 г. Определите количество оксида магния в смеси. Ответ приведите с точностью до тысячных долей.
Сколько граммов осадка может быть получено при сливании 33,3 г 20%-ного раствора хлорида кальция с некоторой массой раствора карбоната натрия, если известно, что при ее обработке избытком соляной кислоты выделяется 1,12 л (н.у.) газа? Ответ дайте с точностью до единицы.
После сжигания смеси сероводорода с избытком кислорода и конденсации воды объем газовой смеси уменьшился на 67,2 л (н.у.). Образовавшийся газ пропустили через 400 мл 40%-ного раствора гидроксида калия (плотность раствора 1,4 г/мл). Сколько граммов соли получилось? Ответ дайте с точностью до десятых долей.
К 1 л (н.у.) смеси этана и ацетилена добавлено 2 л водорода. Полученная смесь пропущена над платиновым катализатором. Во сколько раз объем ацетилена превышал объем этана в исходной смеси, если объем газов после реакции уменьшился до 1,8 л? Ответ дайте с точностью до десятых долей.
При обжиге 48 г сульфида неизвестного металла со степенью окисления (II) выделился газ, который может обесцветить раствор, содержащий 80 г брома. Определите этот металл, указав в ответе его химический символ.
Железную пластинку погрузили вначале в разбавленную серную кислоту, а затем – в раствор сульфата меди. При этом собрано 1,12 л (н.у.) газа, а масса пластины увеличилась на 2,4 г. Сколько граммов железа прореагировало (всего)? Ответ дайте с точностью до десятых долей.
При нагревании некоторой массы смеси хлорида калия и нитрата калия выделяется 0,56 л (н.у.) газа, а при добавлении к такой же массе смеси в растворе избытка нитрата серебра выпадает 14,35 г осадка. Определите процентное содержание в смеси нитрата калия. Ответ дайте с точностью до десятых долей.
3 г смеси кристаллических хлорида и иодида натрия обработали избытком газообразного хлора при 300. Масса оставшегося продукта составила 2,61 г. Сколько граммов иодида натрия было в исходной смеси? Ответ дайте с точностью до единиц.
Газ, образовавшийся на аноде при электролизе водного раствора хлорида калия, полностью прореагировал с 750 мл 20%-ного раствора иодида натрия (плотность раствора 1,2 г/мл) с выделением иода. Сколько граммов гидроксида калия образовалось при электролизе? Ответ дайте с точностью до десятых долей.
Оксид фосфора (V), образовавшийся при сжигании 3,1 г фосфора, растворили в 70 мл 14%-ного раствора гидроксида калия (плотность 1,14 г/мл). Определите процентную концентрацию образовавшейся в растворе соли. Ответ приведите с точностью до единиц.
Газ, полученный при сжигании 4,48 л (н.у.) метана, был поглощен 14 мл 40%-ного раствора гидроксида натрия (плотность 1,43 г/мл). Определите массу (г) образовавшейся соли. Ответ приведите с точностью до десятых долей.
При добавлении к 630 г раствора, содержащего смесь серной и азотной кислот, избытка хлорида бария выделилась 46,6 г осадка, а на нейтрализацию оставшегося после отделения осадка кислотного раствора потребовалось 100 мл 40%-ного раствора (плотность 1,4 г/мл) гидроксида калия. Определите процентную концентрацию азотной кислоты в исходном растворе. Ответ приведите с точностью до единиц.
При обжиге 72 г сульфида неизвестного металла со степенью окисления (II) выделился газ, который может обесцветить раствор, содержащий 80 г брома. Определите металл. В ответе укажите его химический символ.
1 г смеси опилок меди, магния и алюминии обработали избытком соляной кислоты. Раствор отфильтровали и к фильтрату добавили избыток гидроксида натрия. Полученный осадок отделили от раствора, промыли водой и прокалили до постоянной массы 0,2 г. Нерастворившийся остаток смеси опилок прокалили на воздухе до постоянной массы 0,8 г. Определите процентное содержание алюминия в исходной смеси. Ответ приведите с точностью до единиц
gigabaza.ru
Задачи по неорганической химии — Задачи — ЕГЭ — Каталог статей
1. Некоторую массу карбоната кальция внесли в раствор соляной кислоты, и после полного растворения соли масса образовавшегося раствора увеличилась по сравнению с массой исходного раствора соляной кислоты на 5,6 г. Вычислить, какая масса карбоната кальция была внесена.
2. При нагревании бертолетовой соли часть ее разлагается с выделением кислорода, а часть — с образованием перхлората и хлорида калия. Определить массу и состав твердого остатка, если при полном разложении 44,1г бертолетовой соли выделилось 6,72л (н.у.) кислорода.
ВОДОРОД.
3.1 г смеси железа, оксида железа(II) и оксида железа (III) обработали избытком раствора соляной кислоты; при этом выделилось 112 мл водорода (н.у.). При полном восстановлении водородом другой порции исходной смеси массой 1г получили 0,2115 г. воды. Определить массовые доли (%) железа и оксида железа (II) в исходной смеси.
4. При взаимодействии хлорида золота (III) с пероксидом водорода в щелочной среде образовалось 5,91 г. Золота. Какой объем газа (н.у.) выделяется при этом?
5.При действии воды на гидрид металла массой 0,84 г выделится водород, объем которого при н.у. составил 896 мл. Определите, гидрид какого элемента был взят, если известно, что этот элемент проявляет степень окисления +2.
(ВИДЕО)Типы химических реакций. Окислительно-восстановительные реакции. Понятие о скорости химической.
Другие видеоуроки по школьной программе смотрите на InternetUrok.ru
ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ.
1. H2SO4 + KJ →
2. S + NaOH →
3. KMnO4 + HCl →
4. H2O2 + KJ + H2SO4 →
5. K2Cr2O7 + H2SO4 + H2S →
(ПОКА 5 ПРИМЕРОВ ОВР)
Упрощенный вариант этих же примеров ОВР
С-1 Запишите продукты реакций, укажите коэффициент у окислителя и восстановителя:
1. H2SO4 + … → H2S + … + J2
2. … + NaOH → Na2S + … + H2O
3. KMnO4 + … → …+ MnCl2 + …+ H2O
4. H2O2 + KJ + … →…+K2SO4 + …
5. K2Cr2O7 + … + H2S → … + … + K2SO4 + H2O
Галогены. Халькогены.
6.Избыток углекислого газа пропущен над 0,84г раскаленного угля. Образовавшийся при этом газ далее попускался над нагретым оксидом меди (II) массой11,2г. Какой объем 63%-ной азотной кислоты (плотностью1,4г/мл) понадобится для полного растворения образовавшегося в последней реакции вещества?
7.При обработке 40г смеси меди, цинка, оксида кремния (IV)и оксида цинка избытком разбавленной серной кислоты выделилось 4,48л газа. Нерастворившийся осадок был сплавлен со стехиометрическим количеством кальцинированной соды; при этом выделилось 3,36л газа. Плав обработали водой, после чего нерастворившийся в воде твердый остаток растворили в концентрированной серной кислоте и получили 2,24 л газа (объемы всех газов даны при н.у.). Определить массовую долю оксида цинка в смеси.
8. При обжиге 100г пирита получили газ, который после очистки от примесей использовали для полной нейтрализации 400мл 25% -ного раствора гидроксида натрия (плотность1,28г/мл). Определить массовую долю примесей в пирите.
Подгруппа углерода.
9. Избыток углекислого газа пропущен над 0,84г раскаленного угля. Образовавшийся при этом газ далее попускался над нагретым оксидом меди (II) массой11,2г. Какой объем 63%-ной азотной кислоты (плотностью1,4г/мл) понадобится для полного растворения образовавшегося в последней реакции вещества?
Щелочные металлы.
10. При взаимодействии 1 г щелочного металла со 100 г воды выделилось 313 мл газа (объем измерен при 250С и давлении 1 атм.). Определить какой это металл. Найти массовую долю растворенного вещества в образовавшемся растворе.
svetlanka-good.ucoz.ru
ЗАДАЧИ по неорганической химии
Оксид металла массой 2,64 г содержит 0,32 г кислорода. Удельная теплоемкость металла равна 0,028 кал/(гград). Рассчитайте молярную массу металла.
Константа скорости некоторой химической реакции при 20 С и 40 С соответственно равна 0,03 и 0,5. Рассчитайте энергию активации этой химической реакции и константу скорости при 30 С.
Равновесие реакции N2 + 3Н2 2NH3 устанавливается при следующих концентрациях участвующих в ней веществ: [N2] = 5 моль/л, [H2] = 8 моль/л, [NH3] = 4 моль/л. Рассчитайте константу равновесия и исходные концентрации азота и водорода.
Концентрация аммиака в замкнутом сосуде при 0 С равна 1 моль/л. При нагревании сосуда до 546 С давление внутри сосуда увеличилось в 3,3 раза. Рассчитайте константу равновесия реакции разложения аммиака при 546 С.
Изменение энергии Гиббса для химической реакции А + В АВ при 298 К составляет -8 кДж/моль. Исходные концентрации веществ А и В равны 1 моль/л. Рассчитайте константу равновесия реакции и равновесные концентрации веществ А, В и АВ.
Рассчитайте тепловой эффект реакции 2FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2, если в ней участвует 59,2 г сульфида железа, а стандартные энтальпии образования FeS2; Fe2O3 и SO2 соответственно равны -148,5; -803,3 и -297,4 кДж/моль.
Энергия диссоциации молекул H2, Сl2 и теплота образования HCl соответственно составляют 436, 243 и -92 кДж/моль. Рассчитайте энергию химической связи в молекуле HCl.
Рассчитайте изменение энергии Гиббса в реакции димеризации оксида азота(IV) при 0 С и 100 С. Сделайте вывод о направлении химического процесса. Рассчитайте константы равновесия реакции при данных температурах. Рассчитайте температуру, при которой изобарно-изотермический потенциал равен нулю. Энтальпии образования NO2 и N2O4 равны 33,800 и 9,660 кДж/моль соответственно, а энтропии этих веществ составляют 234 Дж/(мольК) для NO2, и 304 Дж/(мольК) для N2O4.
Сколько граммов десятиводного кристаллогидрата сульфата натрия и раствора сульфата натрия с массовой долей 8% необходимо взять для приготовления 200 г раствора с массовой долей 20%?
Рассчитайте молярную и эквивалентную концентрации раствора фосфорной кислоты с массовой долей 9,43% (=1,15 г/мл)?
Сколько мл серной кислоты с плотностью 1,84 г/мл необходимо взять для приготовления 250 мл раствора с эквивалентной концентрацией 0,1 моль/л?
Сколько граммов дихромата калия выделится из 170 г насыщенного при 80 С раствора, если его охладить до 18 С? Растворимость дихромата калия при 80 С и при 18 С равна 42,2 г и 0,3 г соответственно.
Температура кипения сероуглерода 46,13 С, а эбуллиоскопическая константа равна 2,34 Скгмоль-1. Установите молекулярную формулу серы, растворенной в сероуглероде, если раствор, содержащий 3,82 г серы в 100 г сероуглерода, кипит при 46,48 С.
Осмотическое давление 0,1 М раствора хлорида кальция составляет 135103 Па. Рассчитайте степень диссоциации соли в ее растворе.
Рассчитайте степень диссоциации хлорида натрия в 2 %-ном растворе, который замерзает при температуре -1,26 С.
Рассчитайте, в каком случае рН имеет большую величину: в 0,0001 М растворе азотной кислоты или в 0,01 М растворе сероводородный кислоты. Ответ подтвердите расчетом.
Как изменится концентрация гидроксо-групп и рН в 0,2 М растворе гидроксида аммония, если его разбавить водой в 5 раз?
Рассчитайте рН буферного раствора, полученного при смешиванием 1,2 л 1,2 М раствора гидроксида аммония и 0,6 л 0,6 М раствора хлорида аммония.
Рассчитайте рН, константу и степень гидролиза селей в 0,1 М растворах карбоната и гидрокарбоната натрия.
Во сколько раз уменьшится растворимость сульфата серебра в 0,1 М растворе сульфата натрия по сравнению с его растворимостью в воде?
Образуется ли осадок гидроксида магния, если к 25 мл раствора, содержащего 310-2 моль/л хлорида магния добавить 10 мл раствора, содержащего 510-2 моль/л гидроксида аммония?
Рассчитайте ЭДС окислительно-восстановительной системы:
studfiles.net
Сборник задач по курсу неорганической химии
40
МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ
НИЖЕГОРОДСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ
им. Н.И.ЛОБАЧЕВСКОГО
ХИМИЧЕСКИЙ ФАКУЛЬТЕТ
КАФЕДРА НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
Часть 1
НИЖНИЙ НОВГОРОД, 2004
УДК 541 + 546 (079.1)
Сборник задач по курсу неорганической химии: Методическая разработка для студентов 1 курса химического факультета ННГУ: Часть 1 / Сост. Ю.Е.Еллиев, А.А.Сибиркин, Е.Л.Тихонова. — Нижний Новгород, ННГУ. 2004. — 42 с.
Методическая разработка содержит задачи, предусмотренные рабочей программой курса неорганической химии для студентов химического факультета. В первой части изложены разделы, посвященные основным понятиям химии, газовым законам и стехиометрическим расчетам.
Для студентов 1 курса химического факультета ННГУ.
Составители: Ю.Е.Еллиев, А.А.Сибиркин, Е.Л.Тихонова.
Нижегородский государственный университет
им. Н.И.Лобачевского, 2004
ОГЛАВЛЕНИЕ
Стр. | |
Основные понятия химии . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . | 4 |
Способы выражения состава смесей . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . | 6 |
Разбавление, концентрирование и смешивание растворов . . | 8 |
Растворимость веществ . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . | 11 |
Уравнение состояния идеального газа . . . . . . . . . . . . . . . . . . . | 13 |
Смеси идеальных газов . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . | 16 |
Расчет количеств реагирующих веществ . . . . . . . . . . . . . . . . . . | 19 |
Избыток и недостаток реагентов. Стехиометрический выход | 21 |
Химические реакции в растворах . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . | 24 |
Установление формул веществ . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . | 27 |
Установление состава смесей . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . | 29 |
Реакции с участием газообразных веществ . . . . . . . . . . . . . . . | 33 |
Закон эквивалентов . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . | 36 |
Основные понятия химии
1. Атомная масса алюминия равна 27.0 г / моль. Рассчитайте массу одного атома алюминия.
(4.49 . 10-23 г)
2. Масса покоя электрона составляет 5.49 . 10-4 атомных единиц массы. Рассчитайте массу электрона в граммах.
(9.11 . 10-28 г)
3. Рассчитайте массу образца гелия, в котором содержится 1025 молекул.
(66.5 г)
4. Напишите химическую формулу окситрихлорида ванадия, рассчитайте молярную массу этого соединения и массу одной молекулы этого вещества.
(VOCl3; 173.3 г / моль; 2.88 . 10-22 г)
5. Рассчитайте массы 250 молекул диоксида серы и 400 молекул аммиака.
(2.66 . 10-20 г; 1.13 . 10-20 г)
6. Рассчитайте число молекул, содержащихся в 1 л воды (плотность 1.00 г / см3) и 1 л этанола (плотность 0.79 г / см3).
(3.34 . 1025; 1.03 . 1025)
7. Вычислите, сколько лет потребуется для того, чтобы отсчитать все молекулы, содержащиеся в 1.00 мг серы S8, если каждую секунду отсчитывать один миллиард молекул.
(74.5 лет)
8. Плотность цинка составляет 7.14 г / см3. Рассчитайте молярный объем цинка, число атомов и число электронов, содержащихся в цинковой пластине диаметром 80 мм и толщиной 2 мм.
(9.16 см3 / моль; 6.61 . 1023 атомов;
1.98 . 1025 электронов)
9. Радиус медного шарика массой 4.0 г в результате растворения в азотной кислоте уменьшился в 1.5 раза. Рассчитайте число атомов меди в шарике после частичного растворения.
(1.12 . 1022 атомов)
10. Плотность тетрахлорида углерода при 20 ОС равна 1.595 г / см3. Рассчитайте молярную массу, молярный объем и массу одной молекулы тетрахлорида углерода.
(154 г / моль; 96.6 см3 / моль;
2.56 . 10-22 г)
11. Плотность диоксида селена равна 3.95 г / см3. Рассчитайте молярную массу, молярный объем этого вещества, а также число молекул, содержащихся в 10.0 г диоксида селена.
(111 г / моль; 28.1 см3 / моль;
5.42 . 1022 молекул)
studfiles.net
