Задачи по химии по неорганической – ЗАДАЧИ С РЕШЕНИЯМИ ПО НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ

Самоучитель"Решение задач по неорганической химии"

Тип №1.

Задача: Определите массу иода, которая потребуется для получения иодида алюминия массой 61, 2 г.

Порядок выполнения действий

Оформление решения задачи

  1. Запишите краткое условие задачи

  2. Составьте краткую схему превращения

  3. Напишите уравнение реакции (не забудьте расставить коэффициенты)

  4. Составьте алгоритм условия задачи (для этого поставьте данные условия задачи над формулами веществ в уравнении реакции)

  5. Найдите Молярные массы веществ, о которых говорится в условии задачи, и подпишите их под кратким условием (или напишите значение Молярного объема)

  6. Используя формулу:

m V N

n = M , n = Vm n = Na

определите количество вещества (моль), для которого это возможно.

  1. Учитывая коэффициенты уравнения реакции, составьте пропорцию и определите (моль) тех веществ, о которых говорится в условии задачи.

  2. Используя одну из приведенных выше формул, определите массу или объем искомого вещества, согласно условию задачи

  3. Сформулируйте и запишите ответ.

m(ALI3) = 61,2г Решение

m(I2) = ?

I2 ALI3

3I2 + 2AI 2ALI3

xг 61,2г

3I2 + 2AI 2ALI3

M(ALI3) = 27+ 3 127=408г/моль

М((I2) = 2 127 = 254 г/моль

m(ALI3)

n(ALI3) = M(ALI3

)

61,2 г

n(ALI3) = 408г/моль = 0,15 моль

1.Согласно уравнению реакции:

n(ALI3) 2 0,15 моль 2

n(I2) = 3 n(I2) = 3

отсюда следует что

0,15моль 3

n(I2) = 2 = 0,225 моль

m(I2)

n(I2) = M(I2)

m(I2) = 0,225 моль 254г/моль = 57, 15 г

Ответ: m(I2) = 57,15г

Тип №1.

Задача: 1. Определите массу и объем углекислого газа образующегося при действии избытка соляной кислоты на карбонат натрия массой 26,5г.

Порядок действий

Оформление решения задачи

  1. Запишите краткое условие задачи

  2. Напишите уравнение реакции. Составьте алгоритм условия задачи.

  3. Найдите Молярные массы веществ, о которых говорится в условии задачи.

  4. Используя формулы:

m V N

n = M , n = Vm n = Na

определите количество вещества (моль), для которого это возможно.

  1. Составьте пропорцию и определите (моль) тех веществ, о которых говорится в условии задачи.

  2. Определите массу или объем искомого вещества, согласно условию задачи

  3. Сформулируйте и запишите ответ.

m(Na2CO3) = 26,5г Решение

m(CO

2) = ? ; V(CO2) = ?

26,5г х

Na2CO3 + 2HCI CO2 + 2NaCI + H2O

M( Na2CO3) = 232+12+163=106г/моль

М((СО2) = 12 +162 = 44 г/моль

Vm = 22,4 л/моль

m(Na2CO3)

n(Na2CO3) = M(Na2CO3)

26,5г

n(Na2CO3) = 106г/моль = 0,25 моль

1.Согласно уравнению реакции:

n(Na2CO3) = n(СО2) = 0,25 моль

m(СО2) V (CO2)

n(СО2) = M(СО2) n(CO2) = V m

m(СО2) = 0,25 моль 44г/моль = 11 г

V(CO2) = 0,25 моль 22,4 л/моль = 5,6л

Ответ: m(СО2) = 11г

V(CO2) = 5,6л

1.1.При окислении щелочного металла массой 1,4 г было получено 3 г его оксида. Определите металл.

1.2.Определите массу алюминия, необходимую для получения его оксида массой 9,18 г, если потери составили 10%.

1.3.Какая масса серной кислоты потребуется для нейтрализации раствора гидроксида натрия массой 20 г с массовой долей щелочи 10%.

1.4.Какой объем углекислого газа образуется при разложении мела массой 40г, содержащего 20% примесей?

1.5.Опркеделите массу ортофосфорной кислоты, которую можно получить из фосфора массой 3,1г

1.6.Определите массу аммиака, образующегося при взаимодействии азота массой 2,8 г с водородом массой 0,2 г.

1.7.На смесь массой 33,6 г, состоящую из карбоната и сульфата натрия, подействовали избытком соляной кислоты. В результате реакции выделился газ, его объем при приведении к нормальным условиям составил 5,6 л. Определите массы веществ в смеси.

1.8.На смесь массой 33,4 г, состоящую из карбоната натрия и карбоната калия, подействовали избытком соляной кислоты. В результате реакции выделился газ, его объем при (н.у.) составил 6,72 л. Определите состав смеси в % по массе..

1.9.Железную пластинку массой 10 г поместили в раствор сульфата меди. Через некоторое время ее вынули, высушили и взвесили. Масса пластинки оказалась равной 10,5 г. Определите массу меди, осевшую на пластинке и массу железа, перешедшего в раствор.

.Тип № 2

Задача 3: Определите массу алюминия, необходимую для получения его оксида массой 9,18 г, если потери составили 10%.

Порядок действий

Оформление решения задачи

  1. Запишите краткое условие задачи

  2. Напишите уравнение реакции. Составьте алгоритм условия задачи.

  3. Найдите Молярные массы веществ, о которых говорится в условии задачи.

  4. Используя формулу:

m (практ) 100%

= m(теорет)

Определим теоретическую массу вещества.

  1. Используя формулы:

m V N

n = M , n = Vm n = Na

определите количество вещества (моль), для которого это возможно.

  1. Составьте пропорцию и определите (моль) тех веществ, о которых говорится в условии задачи.

  2. Определите массу или объем искомого вещества, согласно условию задачи

  3. Сформулируйте и запишите ответ.

= 90% Решение

m(AI2O3) = 9,18г (практическая)

m(AI) = ? ;

хг 9,18г(90%)

4AI + 3O2 2 AI2O3

M( AI2O3) = 272+163=102г/моль

М((AI) = 27 г/моль

m (практ) 100% 9,18г

1. = m(теорет) 0,9 = m(теорет)

m(теорет AI2O3) = 10,2г

m(AI2O3)

n(AI2O3) = M(AI2O3)

10,2г

n(AI2O3) = 102г/моль = 0,1моль

2. Согласно уравнению реакции:

n(AI2O3) 2 1

n(AI) = 4 = 2 n(AI) = 0,2 моль

m(AI)

n(AI) = M(AI)

m(AI) = 0,2 моль 27г/моль = 5,4г

Ответ: m(AI) = 5,4г

2.1. Определите массу и объем азота вступившего в реакцию с избытком водорода, если образовался аммиак массой 5,1 г при выходе продукта реакции 30% от теоретически возможного.

2.2. При взаимодействии азота, массой 1,4 г с избытком водорода получен аммиак массой 0,85 г. Определите выход продукта реакции.

2.3. Определите массу и объем сероводорода, который образуется при действии избытка продукта соляной кислоты на пирит (FeS2), а выход продукта составил 75% от теоретически возможного выхода.

2.4. Определите массу углекислого газа, который образуется при разложении малахита массой 300кг, содержащего 10% примесей, а выход продукта составил 80% от теоретически возможного выхода.

2.5. Определите массу серной кислоты, которую можно получить из серы, массой 68 г, содержащей 20% примесей, если потери на каждой стадии составляют 10% .

Тип №3.

Задача 4: Какая масса серной кислоты потребуется для нейтрализации раствора гидроксида натрия массой 20 г с массовой долей щелочи в растворе 10%.

Порядок действий

Оформление решения задачи

  1. Запишите краткое условие задачи

  2. Напишите уравнение реакции. Составьте алгоритм условия задачи.

  3. Найдите Молярные массы веществ, о которых говорится в условии задачи.

  4. Используя формулу:

m (вещ-ва)= m(раст-ра) w

определите массу чистого гидроксида натрия содержащегося в растворе.

  1. Используя формулы:

m V N

n = M , n = Vm n = Na

определите количество вещества (моль), для которого это возможно.

  1. Составьте пропорцию и определите (моль) тех веществ, о которых говорится в условии задачи.

  2. Определите массу или объем искомого вещества, согласно условию задачи

  3. Сформулируйте и запишите ответ.

m(раствораNaOH) = 20г

w(NaOH) = 10% или 0,1

m2SO4) = ? ; Решение

x г 20г; w=0,1

H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O

M( H2SO4) = 12+32+164=98г/моль

М((NaOH) = 23 +16+1 = 40 г/моль

m (NaOH)= m(раст-ра NaOH) w(NaOH)

m (NaOH)= 20г 0,1 = 2 г

m(NaOH)

n(NaOH) = M(NaOH)

n(NaOH) = 40г/моль = 0, 05 моль

Согласно уравнению реакции:

n(NaOH) 2

n(H2SO4) = 1 n(H2SO4) = 0, 025моль

m(H2SO4)

n(H2SO4) = M(H2SO4)

m(H2SO4) = 0,025 моль 98г/моль = 2,45г

Ответ: m(H2SO4) = 2,45 г

3.1. Определите массу гидроксида натрия, которая потребуется для нейтрализации ортофосфорной кислоты массой 9,8г

3.2. Определите массу серной кислоты и щелочи, которые необходимы для получения 160 г сульфата натрия, если потери составляют 20%.

3.3. Определите массу соляной кислоты, которая необходима для полной нейтрализации раствора смеси щелочей массой 200г, с массовыми долями гидроксидов натрия и калия в растворе соответственно 10% и 20%, если потери составляют по 10 % по каждому уравнению реакции.

Тип №4.

Задача 6. Определите массу ортофосфорной кислоты, которую можно получить из фосфора массой 3,1г

Порядок действий

Оформление решения задачи

  1. Запишите краткое условие задачи

  2. Напишите схему превращений.

  3. Напишите все уравнения реакций, согласно схеме превращений, пронумеруйте их. Составьте алгоритм условия задачи.

  4. Найдите Молярные массы веществ, о которых говорится в условии задачи.

  5. Используя формулы:

m V N

n = M , n = Vm n = Na

определите количество вещества (моль), для которого это возможно.

  1. Составьте все пропорции и определите количество вещества (моль), согласно условию задачи.

  1. Определите массу или объем искомого вещества, согласно условию задачи

  2. Сформулируйте и запишите ответ.

m(P) = 3,1г Решение

m((H3PO4)= ?

P P2O5 H3PO4

3,1г

4P + 5O2 2 P2O5 (1)

x г

P2O5 + 3H2O 2H3PO4 (2)

M(H3PO4) = 13+31+164=98г/моль

М( P) = 31 г/моль

m(P)

n(P) = M(P)

3,1г

n(P) = 31г/моль = 0, 1 моль

1.Согласно уравнению реакции (1):

n(P) 4 2

n(P2O5) = 2 = 1 n(P2O5) = 0, 05моль

2. Согласно уравнению реакции (2):

n(P2O5) 1

n(H3PO4) = 2 n(H3PO4) = 0,1 моль

m(H3РO4)

n(H3РO4) = M(H3РO4)

m(H2SO4) = 0,1 моль 98г/моль = 9,8г

Ответ: m(H3РO4) = 9,8г

4.1. Определите массу кремниевой кислоты, которую можно получить из кремния массой 5,6г.

4.2. Определите массу 25% раствора ортофосфорной кислоты, которую можно получить из фосфора массой 0,62кг, если потери на каждой стадии составляют 10%.

4.3. Определите массу 10% раствора серной кислоты, которую можно получить из пирита, массой 100кГ, содержащего 10% примесей, если потери на каждой стадии составляют 10%.

Тип №5.

Задача7:Определите массу аммиака, образующегося при взаимодействии азота массой 2,8 г с водорордом массой 0,2 г.

Порядок действий

Оформление решения задачи

  1. Запишите краткое условие задачи

  2. Напишите уравнение реакции. Составьте алгоритм условия задачи.

  3. Найдите Молярные массы веществ, о которых говорится в условии задачи.

  4. Используя формулы:

m V N

n = M , n = Vm n = Na

определите количество веществ (моль), для которых это возможно.

  1. Составьте пропорцию и определите (моль) тех веществ, о которых говорится в условии задачи.

  2. Подставим одно из найденных значений количества вещества (моль) и сопоставив полученное данное с найденным выше вторым количеством вещества (моль) определим количество вещества (моль), которое использовалось полностью, по нему и будем вести дальнейший расчет

  3. Составьте вторую пропорцию и определите (моль) тех веществ, которые следует определить

  4. Определите массу или объем искомого вещества, согласно условию задачи

  5. Сформулируйте и запишите ответ.

m(N2) = 2,8г

w(H2) = 0,2г

m(NH3) = ? Решение

2,8г 0,2г

N2 + 3H2 2 NH3

M(N2 ) = 28г/моль

М((H2) = 2 г/моль

М(NH3) = 17г/моль

m(N2)

n(N2) = M(N2)

2,8г

n(N2) = 28г/моль = 0, 1 моль

m(H2)

n(H2) = M(H2)

0,2г

n(H2) = 2г/моль = 0,1 моль

1.Согласно уравнению реакции:

n(N2) 1 0,1моль 1

n(H2) = 3 n(H2) = 3

n(H2) = 0, 6моль

0,1 моль меньше чем 0,6 моль водород израсходовался полностью, по нему и будем вести расчет:

Азот, согласно условию задачи в избытке, количество вещества (моль) и массу избытка при необходимости можно рассчитать.

n(Н2) 3 0,1моль 3

n(NH3) = 2 n(NH3) = 2

0,1 моль 2

n(NH3) = 3 = 0,066(6) моль

m(NH3)

n(NH3) = M(NH3)

m(NH3) = 0,0667 моль 17г/моль = 1.133г

Ответ: m(NH3) = 1,133 г

5.1. Определите массу соли, которая образуется при взаимодействии 20г гидроксида натрия с 73,2 г соляной кислоты.

5.2. Определите массу соли, которая образуется при сливании по100г 10% растворов соляной кислоты и гидроксида калия.

5.3. Определите массу и состав соли, которая образуется при взаимодействии 28 г гидроксида натрия с 30 г серной кислоты.

5.4. Определите массу и состав соли, которая образуется при взаимодействии 280 г 50% раствора гидроксида калия с 245 г 40% раствора серной кислоты.

5.5. Определите объем водорода, который образуется при растворении натрия массой 46г в 144 мл воды. Определите массовую долю гидроксида натрия в растворе и его молярную концентрацию, если выход продукта составляет 80% от теоретически возможного выхода.

Тип №6

Задача: 8.На смесь массой 33,6 г, состоящую из карбоната и сульфата натрия, подействовали избытком соляной кислоты. В результате реакции выделился газ, его объем при приведении к нормальным условиям составил 5,6 л. Определите массы веществ в смеси.

Порядок действий

Оформление решения задачи

  1. Запишите краткое условие задачи

  1. Напишите уравнение реакции. Составьте алгоритм условия задачи.

  1. Найдите Молярные массы веществ, о которых говорится в условии задачи.

  2. Используя формулы:

m V N

n = M , n = Vm n = Na

определите количество вещества (моль), для которого это возможно.

  1. Составьте пропорцию и определите (моль) тех веществ, о которых говорится в условии задачи.

  2. Определите массу или объем искомого вещества, согласно условию задачи

  3. Зная массу смеси и массу одного из компонентов смеси, найдем массу второго вещества.

  4. Сформулируйте и запишите ответ.

m(смеси) = 33,6г

Y(газа) = 5,6 л

m(Na2CO3) = ? ; Решение

m(Na2SO4) = ?

хг 5,6 л

Na2CO3 + 2HCI CO2 + 2NaCI + H2O (1)

33,6г

уг

Na2SO4 + + HCI (2)

M( Na2CO3) = 232+12+163=106г/моль

Vm = 22,4 л/моль

V(CO2)

n(CO2) = Vm

5,6л

n(CO2) = 22,4л/моль = 0,25 моль

1. Согласно уравнению реакции (1):

n(Na2CO3) = n(СО2) = 0,25 моль

m(Na2CO3)

n(Na2CO3) = M(Na2CO3)

m(Na2CO3) = 0,25 моль 106г/моль = 26,5г (х)

33,6 г = 26,5г + у; у = 33,6г – 26,5 г = 7,1г

m(Na2SO4) = 7,1г

Ответ: m (Na2CO3) = 26,5г

m(Na2SO4) = 7,1г

Тип №7

Задача 9. На смесь массой 33,4 г, состоящую из карбоната натрия и карбоната калия, подействовали избытком соляной кислоты. В результате реакции выделился газ, его объем при (н.у) составил 6,72 л. Определите состав смеси в % по массе..

Порядок действий

Оформление решения задачи

  1. Запишите краткое условие задачи

  1. Напишите уравнение реакции. Составьте алгоритм условия задачи.

  1. Найдите Молярные массы веществ, о которых говорится в условии задачи.

  2. Обозначьте неизвестные количества веществ (моль) за х и у

  3. Используя формулы:

m V N

n = M , n = Vm n = Na

определите общее количество вещества (моль), для которого это возможно.

  1. Зная общее количество вещества, составьте первое уравнение:

  2. Зная массу смеси, составим второе уравнение:

  1. Решаем систему уравнения:

  1. Найдем массу первого вещества

  2. Зная массу смеси и массу одного из компонентов смеси, найдем массу второго вещества.

  1. Сформулируйте и запишите ответ.

m(смеси) = 33,4г

Y(газа) = 6,72 л

m(Na2CO3) = ? ; Решение

m2CO3) = ?

х

Na2CO3 + 2HCI CO2 + 2NaCI + H2O (1)

33,4г 6,72л

у

К2CO3 + + 2HCI CO2 + 2КCI + H2O (2)

M( Na2CO3) = 232+12+163=106г/моль

M( К2CO3) = 392+12+163=138г/моль

Vm = 22,4 л/моль

1. Пусть количество вещества n (Na2CO3) --- х моль,

а количество вещества n2CO3) --- у моль

Тогда, согласно уравнению реакции(1):

n(CO2)1 = х моль,

а согласно уравнению реакции(2):

n(CO2)2 = у моль,

V(CO2)0 6,72л

n(CO2)0 = Vm n(CO2)0 = 22,4л/моль = 0,3моль моль

n(CO2)1 + n(CO2)2 = n(CO2)0

х + у = 0,3 (1)

2. m(смеси) = m(Na2CO3) + m(К2CO3)

33,4 = 106 х + 138у (2)

х + у = 0,3 х = 0,25 моль

33,4 = 106х + 138у

m(Na2CO3)

n(Na2CO3) = M(Na2CO3)

m(Na2CO3) = 0,25 моль 106г/моль = 26,5г (х)

33,4 г = 26,5г + у; у = 33,4г – 26,5 г = 6,9г

m(Na2SO4) = 6,9г

Ответ: m (Na2CO3) = 26,5г

m(Na2SO4) = г

multiurok.ru

Задачи по неорганической химии

Задача №1. Написать уравнение реакции нейтрализации между гидроксидом калия и кремниевой кислотой. Найти молекулярную массу соли.

Задача №2. К 3.45 граммам карбоната лития добавили сернистую кислоту. Сколько углекислого газа выделится?

Задача №3. В воде растворили 15 тонн оксида серы (VI), что образовалось в ходе реакции и какова масса полученного продукта?

Задача №4. В ведре после ремонта осталось 7 кг. гашеной извести во что она превратится через некоторое время и какой массой будет это новое вещество?

Задача №5. Сколько необходимо взять гидрокарбоната натрия для нейтрализации 39 кг. фосфорной кислоты?

Задача №6. Железные гвозди массой 376 грамм окислились и превратились в оксид железа (III). Найдите массу образовавшегося оксида?

Задача №7. При сварочных работах сожгли 27 кг. ацетилена (С2Н2). Сколько углекислого газа попадёт в атмосферу?

Задача №8. Напишите формулы следующих соединений, высчитайте их молекулярную массу и расположите формулы в порядке возрастания: гидроксид калия, хлорид магния, гидросиликат лития.

Задача №9. Сколько негашеной извести можно получить из 10 тонн мрамора? И какой будет стоимость продукта, если один килограмм стоит 100 тенге?

Задача №10. Как из 3.5 кг. кремниевой кислоты и 2.3 кг. оксида натрия получить силикатный клей (силикат натрия). Чему будет равна масса клея и какова его стоимость, если 250 грамм стоит 150 тенге?

Задача №11. Во время археологических раскопок была найдена масса вещества 47грамм соответствующая формуле оксида меди (II). Найдите, сколько меди было в древнем предмете до его окисления?

Задача №12. Из 348 тонн магнитного железняка (оксид железа (III)) получили чистое железо. Сколько железа получилось?

Задача №13. Для реакции нейтрализации использовали 9.37 грамм. 30% сернистой кислоты и гидроксид лития. Какая соль образовалась и какова её масса?

Задача №14. Распределите следующие оксиды в порядке возрастания их молекулярных масс: оксид меди (I), оксид хрома (III), хлорид натрия, оксид цинка, оксид молибдена (IV).

Задача №15 .Найдите степень окисления и молекулярную массу фосфорной и фосфористой кислот?

Задача №16. Какие кислоты и как можно получить из оксида серы (IV), оксида натрия, оксида углерода (IV). Напишите уравнения реакций их получения?

Задача №17. Сколько необходимо взять оксида кальция и оксида серы (VI) для получения 79 грамм сульфата кальция?

Задача №18. Найдите молекулярную массу вещества образовавшуюся при взаимодействии хлорида железа (III) и азотистой кислотой?

Задача №19. Молекулярная масса какой соли будет больше если азотную и азотистую кислоты смешать с гидроксидом цинка. Напишите уравнения реакций?

Задача №20 Сколько углекислого газа нужно растворить для получения 345 грамм угольной кислоты?

Задача №21. Найдите массу оксида цинка необходимую для полного взаимодействия с азотной кислотой массой 134.7 грамма?

Задача №22. Для реакции обмена взяли 19 грамм карбоната кобальта (III) и 23 грамма бромида магния. Какая соль, образуется и какова её масса?

Задача №23. Напишите уравнения реакции получения цинка из карбоната цинка. Сколько цинка можно получить из 567 грамм соли?

Задача №24. Сколько оксида серы (IV) можно получить из 231 грамма сульфида железа (II). И как оксид превратить в серную кислоту - напишите соответствующие уравнения?

Задача №25. Смешали 45.6 грамма гидроксида алюминия и 37.6 грамма бромоводородной кислоты найдите массу соли и определите какое вещество дано в избытке?

infourok.ru

Решение задач по общей и неорганической химии

Готовые решения:

 

 

► Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. Учебное пособие для вузов / Под ред. В.А. Рабиновича и Х.М. Рубиной. – 23-е изд., исправленное – Л.: Химия, 1985. – 264 с., ил.

 

 

Решения

(в процессе загрузки)

Задачник

 

 

► Гольбрайх З.Е., Маслов Е.И. Сборник задач и упражнений по химии: Учеб. пособие для хим.-технол. спец. вузов. – 5-е изд., перераб. и доп. – М.: Высш. шк., 1997. – 384 с., ил.

 

Решения

(в процессе загрузки)

 

► Лебедева М.И. Сборник задач и упражнений по химии / М.И. Лебедева, И.А. Анкудимова. – 2-е изд., испр. и доп. – Тамбов: Изд-во Тамб. гос. техн. ун-та, 2007. – 188 с.

 

Решения

(в процессе загрузки)

 

► Шиманович И.Л. Химия: методические указания, программа, решение типовых задач, программированные вопросы для самопроверки и контрольные задания для студентов-заочников инженерно-технических (нехимических) специальностей вузов / И.Л. Шиманович. – 3-е изд., испр. – М.: Высш. шк., 2003. – 128 с.

 

 

Решения

Архив всех решений (450 задач)

Задачник

 

 

Статистика


Онлайн всего: 10

Гостей: 10

Пользователей: 0

reshchem.ucoz.ru

Задачи по неорганической химии - Документ

  • Имеется смесь металлического железа с оксидом железа (II) и (III). Для определения количественного состава смеси 1 г ее обработали раствором соляной кислоты и получили при этом 112 мл водорода (н.у.). Далее 1 г исходной смеси восстановили полностью водородом и получили 0,2115 г воды. Найдите массу оксида железа (II) в 1 г смеси. Ответ выразите в граммах с точностью до сотых долей.

  • При прокаливании 51,8 г безводной соли неизвестного металла (II) выделились вода и оксид углерода (IV)После пропускания оксида углерода (IV) над раскаленным углем объем газа увеличился на 4,48 л. Определите неизвестный металл. В ответе укажите его химический символ.

  • Через электролизер, содержащий 300 мл 22,4%-ного раствора гидроксида калия (плотность 1,2 г/см3), пропустили электрический ток. Рассчитайте концентрацию гидроксида калия в растворе после отключения тока, если известно, что на катоде выделилось (н.у.) 89,6 л газа. Концентрацию выразите массовой долей в процентах.

  • Сульфит натрия, необходимый для реакции в сернокислотной среде с 5,98 г соли, в состав которой входит 26,53% калия, 35,37% хрома и 38,10% кислорода, был получен путем пропускания оксида серы (IV) в 16%-ный водный раствор гидроксида натрия (плотность 1,2 г/мл). Рассчитайте объем раствора гидроксида натрия в миллилитрах.

  • При взаимодействии смеси железных и медных опилок с разбавленной серной кислотой выделилось 8,96 л газа (н.у.). При обработке такого же образца концентрированной азотной кислотой образовалась соль, при термическом разложении которой выделяется 11,2 л газа (н.у.). Определите процентное содержание меди в смеси. Ответ дайте с точностью до целого числа.

  • 13 г смеси оксида углерода (II) и оксида углерода (IV)объем 8,4 л (н.у.). Определите объем газа в литрах (н.у.) после пропускания смеси над раскаленным углем. Ответ дайте с точностью до десятых долей.

  • При взаимодействии 19,2 г неизвестного металла с разбавленным раствором кислоты образуется соль металла (II) и выделяется 4,48 л газа, содержащего 46,67% азота и 53,33% кислорода. Плотность газа по водороду равна 15. Укажите символ металла.

  • При обработке медной стружки концентрированным раствором азотной кислоты выделилось 11,2 л газа (н.у.). Полученный раствор выпарили досуха. После частичного термического разложения соли образовалось 33,5 г твердого вещества. Рассчитайте степень разложения соли (какая часть соли разложилась), (%).

  • При обработке смеси гидроксида калия и гидрокарбоната калия избытком раствора соляной кислоты образовалось 59,6 г хлорида калия и выделилось 4,48 л газа (н.у.). Рассчитайте процентное содержание гидрокарбоната калия в смеси. Ответ дайте с точностью до десятых долей.

  • При обжиге 100 г пирита получили газ, который сначала тщательно очистили от примесей, а затем использовали для полной нейтрализации 400 мл 25%-ного раствора гидроксида натрия (плотность 1,28 г/мл). Определите процентное содержание примесей в пирите.

  • Смесь нитратов натрия и серебра прокалили. При обработке твердого остатка 124,2 мл воды часть его растворилась, и был получен 10%-ный раствор с плотностью 1 г/мл. Масса нерастворимого в воде вещества составила 7,2 г. Определите суммарный объем газов (л, н.у.), выделившихся при прокаливании смеси нитратов. Ответ приведите с точностью до сотых долей.

  • При нагревании 245 г бертолетовой соли часть ее разложилась с выделением кислорода, а остальная часть соли – с образованием перхлората калия и хлорида калия. Определите процентное содержание перхлората калия в твердом остатке, если выделилось 13,44 л кислорода (н.у.). Ответ дайте с точностью до единицы.

  • Сплав алюминия и меди обработали избытком раствора гидроксида щелочного металла. При этом выделилось 5,6 л газа (н.у.). Нерастворившийся остаток отфильтровали, промыли и растворили в азотной кислоте. Раствор выпарили досуха, остаток прокалили. Масса полученного продукта составила 1,875 г. Определите массовую долю (%) меди в сплаве.

  • После электролиза раствора хлорида натрия получили раствор, содержащий 20 г гидроксида натрия. Газ, выделившийся на аноде, пропустили через 66 мл 10%-ного раствора иодида калия (плотность 1,1 г/мл). Рассчитайте массу выпавшего осадка (г) с точностью до сотых долей.

  • При взаимодействии соляной кислоты со смесью магния и карбоната магния выделилось 11,2 л газа (н.у.). После сжигания газа и конденсации водяных паров объем газа уменьшился до 4,48 л (н.у.). Определите массовую долю (%) карбоната магния в смеси с точностью до единиц.

  • При взаимодействии газа, полученного действием избытка концентрированной серной кислоты на сульфит натрия, с газом, образовавшимся в результате реакции избытка соляной кислоты с сульфидом железа (II), получили 9,6 г твердого вещества. Рассчитайте массы (г) сульфита натрия и сульфида железа. В ответе укажите, во сколько раз масса сульфида железа больше массы сульфита натрия с точностью до десятых долей.

  • После выдерживания в водном растворе нитрата серебра первоначальная масса медного стержня 38,4 г увеличилась на 15,2 г. Стержень промыли водой, высушили и растворили в 93%-ной серной кислоте (плотность 1,81 г/см3). Определите объем кислоты (мл), необходимый для полного растворения стержня. Ответ приведите с точностью до единиц.

  • Через раствор соды, содержащий 1000 мл воды (плотность 1 г/мл) и 132,5 г безводного карбоната натрия, пропустили избыток оксида углерода (IV). Рассчитайте массу соли, выпавшей в осадок по окончании реакции, если ее растворимость при температуре опыта составляет 8 г в 100 г воды. Ответ дайте с точностью до десятых долей, размерность не указывайте.

  • После прокаливания 100 г смеси нитратов меди (II)и свинца (II) получили смесь твердых веществ, которые растворили в азотной кислоте. При пропускании избытка сероводорода в образовавшийся раствор получили 72 г осадка. Рассчитайте массу (г) нитрата меди в исходной смеси с точностью до десятых долей. Размерность в ответе не указывайте. Молярные массы примите равными: для нитрата свинца (II) – 332 г/моль, а для сульфида свинца – 240 г/моль.

  • Оксид фосфора (V), образовавшийся при сжигании 6,2 г фосфора в избытке кислорода, растворили в 140 мл 14%-ного водного раствора гидроксида калия (плотность 1,14 г/мл). Определите процентное содержание образовавшейся соли в растворе с точностью до единиц.

  • Пробу смеси азота, оксида азота (II) и оксида азота (IV)объемом 82,4 мл пропустили через воду. Объем газов, не поглощенных водой, составили 50,4 мл. К ним добавили 16 мл кислорода. Объем после смешения стал равен 56,1 мл. Определите процентное содержание (по объему) оксида азота (II) в исходной пробе.

  • При обработке 40 г смеси меди , цинка, оксида кремния и оксида цинка разбавленной серной кислотой выделилось 4,48 л газа. Нерастворившийся осадок был сплавлен со стехиметрическим количеством карбоната натрия, при этом получили 3,36 л газа (н.у.). После обработки плава водой твердый остаток растворили в концентрированной серной кислоте и получили 2,24 л газа. Определите процентное содержание оксида цинка в смеси.

  • Газ, полученный при сжигании сероводорода в избытке кислорода прореагировал с гидроксидом калия, содержавшимся в 100 мл 40%-ного раствора KOH (плотность 1,4 г/мл). В результате образовалось 120 г соли. Рассчитайте объем сероводорода (н.у.) в литрах.

  • При взаимодействии 72,8 г смеси неизвестного металла (II) и его карбоната с соляной кислотой выделилось 8,96 л газа (н.у.). После сжигания смеси газов и конденсации водяных паров объем газов уменьшился до 6,72 л. Рассчитайте процентное содержание металла в смеси с точностью до единиц.

  • При обжиге в избытке воздуха соли металла (II) получили смесь двух оксидов, из которых один газообразный. Такое же количество этого газообразного оксида выделяется при нагревании 25,6 г меди с концентрированной серной кислой. Второй оксид, содержащий 80,25% металла (II), обработали 146 мл 10%-ной соляной кислоты (плотность 1,05 г/мл). Определите массу (г) нерастворившегося остатка с точностью до сотых долей.

  • 52,8 г сульфида железа (II) обработали соляной кислотой. Выделившийся газ сожгли в избытке воздуха. Полученным после этой операции газом плотность нейтрализовали 120 мл 40%-ного раствора гидроксида калия. Определите плотность раствора KOH (г/мл) с точностью до сотых долей.

  • Газ, полученный при обжиге пирита, растворили в воде. К раствору прилили по каплям бромную воду до прекращения обесцвечивания брома, а затем избыток раствора хлорида бария. Отфильтрованный и высушенный осадок имел массу 116,5 г. Определите массу (г) пирита с точностью до единиц.

  • В раствор сульфата меди поместили пластинку железа массой 61,26 г. После того, как пластинку вынули из раствора, промыли и просушили, ее масса оказалась равной 62,8 г. Сколько граммов меди выделилось на пластине? Ответ представьте с точностью до десятых долей.

  • Через раствор, содержащий 4,5 г иодида натрия, пропустили 224 мл (н.у.) газообразного хлора. Полученный раствор выпарили, а остаток прокалили при 300. Определите массу (г) сухого остатка. Ответ дайте с точностью до сотых долей.

  • 176 г сульфида железа (II)обработали избытком соляной кислоты. Выделившийся газ сожгли в избытке воздуха. Определите объем (мл) 40%-ного раствора гидроксида калия (плотность 1,40 г/мл), необходимого для полной нейтрализации образовавшегося при сжигании газа. Ответ дайте с точностью до единиц.

  • К 25,2 г остатка, полученного после прокаливания 50 г смеси карбоната кальция, фосфата кальция и карбоната аммония, добавили воду и пропустили избыток углекислого газа. Масса нерастворившегося осадка равна 14 г. Определите, сколько граммов карбоната аммония было в исходной смеси. Ответ дайте с точностью до десятых долей.

  • 317 г смеси хлоридов алюминия (III) и хрома (III) обработали сначала избытком раствора гидроксида калия, а затем избытком хлорной воды. К полученному раствору прилили раствор нитрата бария до полного осаждения 126,5 г желтого осадка. Рассчитайте процентное содержание хлорида алюминия (III) в исходной смеси с точностью до единиц.

  • 125 г насыщенного при 80 раствора иодида калия охладили до 20. Выпавший осадок отфильтровали. Рассчитайте, сколько литров хлора (н.у.) необходимо для выделения элементарного иода из оставшегося в фильтрате иодида калия, если растворимость иодида калия при 80 составляет 68%, а при 20 - 60%. Ответ дайте с точностью до десятых долей.

  • 12,8 г сплава меди с алюминием обработали избытком соляной кислоты. Остаток промыли и растворили в концентрированной азотной кислоте. Этот раствор выпарили, а сухой остаток прокалили. Масса вещества после прокаливания 4 г. Определите процентное содержание меди в сплаве с точностью до единиц.

  • После прокаливания 50 г смеси сульфата натрия, карбоната аммония и хлорида калия ее масса уменьшилась на 9,8 г. Полученный остаток растворили в воде и добавили избыток раствора хлорида бария. Масса выпавшего осадка составила 46,6 г. Определите процентное содержание хлорида калия в исходной смеси. Ответ дайте с точностью до десятых долей.

  • К избытку серной кислоты добавлено такое количество сульфита натрия, что при взаимодействии образовавшегося при этом газа с избытком сероводорода получено 9,6 г твердого вещества. Сколько граммов сульфита натрия было взято? Ответ дайте с точностью до десятых долей.

  • Газ, образовавшийся при пропускании избытка оксида углерода (IV) над 0,84 г раскаленного угля, направлен на реакцию с 11,2 г нагретого оксида меди. Сколько миллилитров 63%-ной азотной кислоты (плотность раствора 1,4 г/мл) понадобится для полного растворения, образовавшегося в последней реакции вещества? Ответ дайте с точностью до единиц.

  • Оксид фосфора (V), полученный при сгорании 1,55 г фосфора был употреблен для получения соответствующей соли кальция. С этой целью взято 3,7 л 0,1%-ного раствора гидроксида кальция (плотность 1 г/мл). Какая соль образовалась в результате реакции оксида фосфора с гидроксидом кальция? В ответе приведите молярную массу соли с точностью до единиц.

  • 60 г металла II А группы Периодической системы, взаимодействуя с азотом, образуют нитрид, который, реагируя с водой, образует гидроксид соответствующего металла и аммиак. При каталитическом окислении выделившегося аммиака образуется 11,2 л (н.у.) оксида азота (II). Выход по реакции 50%. Определите исходный металл, указав в ответе его химический символ.

  • При полном восстановлении водородом 14,4 г оксида металла со степенью окисления (II) образовалось 11,2 г этого металла. Оксид, какого металла был подвергнут восстановлению? В ответ укажите его химический символ.

  • Газ, полученный разложением 425 г нитрата натрия, смешали в замкнутом сосуде с другим газом, образовавшимся при действии избытка гидроксида калия на 45 г алюминия. Смесь газов взорвали. Определите массу (г) полученного продукта с точностью до единиц.

  • При обжиге 80 г технического пирита выделился оксид серы, при взаимодействии которого с избытком сероводорода образовалось 96 г серы. Определите процентное содержание примесей в исходном техническом пирите с точностью до единиц.

  • 1 г смеси оксида железа (II) и оксида железа (III) восстановили полностью водородом и получили 0,27 г воды. Найдите массу (г) оксида железа (II) с точностью до сотых долей.

  • Определите объем (л, н.у.) кислорода, пошедшего на окисление сероводорода, если известно, что образовавшимся в этой реакции оксидом серы (IV) можно восстановить в сернокислотной среде 5,24 г дихромата натрия до сульфата хрома (III). Ответ округлите до единиц.

  • Имеется 4 г смеси кремния, алюминия и оксида магния. После обработки смеси избытком соляной кислоты выделилось 2,24 л газа, а масса нерастворившегося остатка составила 1,2 г. Определите количество оксида магния в смеси. Ответ приведите с точностью до тысячных долей.

  • Сколько граммов осадка может быть получено при сливании 33,3 г 20%-ного раствора хлорида кальция с некоторой массой раствора карбоната натрия, если известно, что при ее обработке избытком соляной кислоты выделяется 1,12 л (н.у.) газа? Ответ дайте с точностью до единицы.

  • После сжигания смеси сероводорода с избытком кислорода и конденсации воды объем газовой смеси уменьшился на 67,2 л (н.у.). Образовавшийся газ пропустили через 400 мл 40%-ного раствора гидроксида калия (плотность раствора 1,4 г/мл). Сколько граммов соли получилось? Ответ дайте с точностью до десятых долей.

  • К 1 л (н.у.) смеси этана и ацетилена добавлено 2 л водорода. Полученная смесь пропущена над платиновым катализатором. Во сколько раз объем ацетилена превышал объем этана в исходной смеси, если объем газов после реакции уменьшился до 1,8 л? Ответ дайте с точностью до десятых долей.

  • При обжиге 48 г сульфида неизвестного металла со степенью окисления (II) выделился газ, который может обесцветить раствор, содержащий 80 г брома. Определите этот металл, указав в ответе его химический символ.

  • Железную пластинку погрузили вначале в разбавленную серную кислоту, а затем – в раствор сульфата меди. При этом собрано 1,12 л (н.у.) газа, а масса пластины увеличилась на 2,4 г. Сколько граммов железа прореагировало (всего)? Ответ дайте с точностью до десятых долей.

  • При нагревании некоторой массы смеси хлорида калия и нитрата калия выделяется 0,56 л (н.у.) газа, а при добавлении к такой же массе смеси в растворе избытка нитрата серебра выпадает 14,35 г осадка. Определите процентное содержание в смеси нитрата калия. Ответ дайте с точностью до десятых долей.

  • 3 г смеси кристаллических хлорида и иодида натрия обработали избытком газообразного хлора при 300. Масса оставшегося продукта составила 2,61 г. Сколько граммов иодида натрия было в исходной смеси? Ответ дайте с точностью до единиц.

  • Газ, образовавшийся на аноде при электролизе водного раствора хлорида калия, полностью прореагировал с 750 мл 20%-ного раствора иодида натрия (плотность раствора 1,2 г/мл) с выделением иода. Сколько граммов гидроксида калия образовалось при электролизе? Ответ дайте с точностью до десятых долей.

  • Оксид фосфора (V), образовавшийся при сжигании 3,1 г фосфора, растворили в 70 мл 14%-ного раствора гидроксида калия (плотность 1,14 г/мл). Определите процентную концентрацию образовавшейся в растворе соли. Ответ приведите с точностью до единиц.

  • Газ, полученный при сжигании 4,48 л (н.у.) метана, был поглощен 14 мл 40%-ного раствора гидроксида натрия (плотность 1,43 г/мл). Определите массу (г) образовавшейся соли. Ответ приведите с точностью до десятых долей.

  • При добавлении к 630 г раствора, содержащего смесь серной и азотной кислот, избытка хлорида бария выделилась 46,6 г осадка, а на нейтрализацию оставшегося после отделения осадка кислотного раствора потребовалось 100 мл 40%-ного раствора (плотность 1,4 г/мл) гидроксида калия. Определите процентную концентрацию азотной кислоты в исходном растворе. Ответ приведите с точностью до единиц.

  • При обжиге 72 г сульфида неизвестного металла со степенью окисления (II) выделился газ, который может обесцветить раствор, содержащий 80 г брома. Определите металл. В ответе укажите его химический символ.

  • 1 г смеси опилок меди, магния и алюминии обработали избытком соляной кислоты. Раствор отфильтровали и к фильтрату добавили избыток гидроксида натрия. Полученный осадок отделили от раствора, промыли водой и прокалили до постоянной массы 0,2 г. Нерастворившийся остаток смеси опилок прокалили на воздухе до постоянной массы 0,8 г. Определите процентное содержание алюминия в исходной смеси. Ответ приведите с точностью до единиц

  • gigabaza.ru

    Задачи по неорганической химии - Задачи - ЕГЭ - Каталог статей

    1. Некоторую массу карбоната кальция внесли в раствор соляной кислоты, и после  полного растворения соли масса образовавшегося раствора увеличилась по сравнению с массой исходного раствора соляной кислоты на 5,6 г. Вычислить, какая масса карбоната кальция была внесена.

    2. При нагревании бертолетовой соли часть ее разлагается с выделением кислорода, а часть - с образованием перхлората и хлорида калия. Определить массу и состав твердого остатка, если при полном разложении 44,1г бертолетовой соли выделилось    6,72л (н.у.) кислорода.

    ВОДОРОД.

    3.1 г смеси железа, оксида железа(II) и оксида железа (III) обработали избытком раствора соляной кислоты; при этом выделилось 112 мл водорода (н.у.). При полном восстановлении водородом другой порции исходной смеси массой 1г получили 0,2115 г. воды. Определить массовые доли (%) железа и оксида железа (II) в исходной смеси.

    4. При взаимодействии хлорида золота (III) с пероксидом водорода в щелочной среде образовалось 5,91 г. Золота. Какой объем газа (н.у.) выделяется при этом?

    5.При действии воды на гидрид металла массой 0,84 г выделится водород, объем которого при н.у. составил 896 мл. Определите, гидрид какого элемента был взят, если известно, что этот элемент проявляет степень окисления +2.

    (ВИДЕО)Типы химических реакций. Окислительно-восстановительные реакции. Понятие о скорости химической.

     

                                                                                             

    Другие видеоуроки по школьной программе смотрите на InternetUrok.ru

    ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ.

    1.  H2SO4 + KJ →

    2.  S + NaOH →

    3.  KMnO4 + HCl →

    4.  H2O2 + KJ + H2SO4

    5.  K2Cr2O7 + H2SO4 + H2S →

    (ПОКА 5 ПРИМЕРОВ ОВР)

    Упрощенный вариант этих же примеров ОВР

    С-1  Запишите продукты реакций, укажите коэффициент у окислителя  и восстановителя:

    1. H2SO4 + ... → H2S + ... + J2

    2. ... + NaOH → Na2S + ... + H2O

    3. KMnO4 + ... → ...+ MnCl2 + ...+ H2O

    4. H2O2 + KJ + ... →...+K2SO4 + ...

    5. K2Cr2O7 + ... + H2S → ... + ... + K2SO4 + H2O

    Галогены. Халькогены.

    6.Избыток углекислого газа пропущен над 0,84г раскаленного угля. Образовавшийся при этом газ  далее попускался  над нагретым оксидом меди (II)  массой11,2г. Какой объем 63%-ной азотной кислоты (плотностью1,4г/мл) понадобится для полного растворения образовавшегося в последней реакции вещества?

    7.При обработке 40г смеси меди, цинка, оксида кремния (IV)и оксида цинка избытком  разбавленной серной кислоты выделилось 4,48л газа. Нерастворившийся осадок был сплавлен со стехиометрическим количеством кальцинированной соды; при этом выделилось 3,36л газа. Плав обработали водой, после чего нерастворившийся в воде твердый остаток растворили в  концентрированной серной кислоте и получили 2,24 л газа (объемы всех газов даны при н.у.). Определить массовую долю оксида цинка в смеси.

    8. При обжиге 100г пирита получили газ, который после очистки от примесей использовали для полной нейтрализации  400мл 25% -ного раствора гидроксида натрия (плотность1,28г/мл). Определить массовую долю примесей в пирите.

    Подгруппа углерода.

    9. Избыток углекислого газа пропущен над 0,84г раскаленного угля. Образовавшийся при этом газ  далее попускался  над нагретым оксидом меди (II)  массой11,2г. Какой объем 63%-ной азотной кислоты (плотностью1,4г/мл) понадобится для полного растворения образовавшегося в последней реакции вещества?

    Щелочные металлы.

    10.  При взаимодействии 1 г щелочного металла со 100 г воды выделилось 313 мл газа (объем измерен при 250С и давлении 1 атм.). Определить какой это металл. Найти массовую долю растворенного вещества в образовавшемся растворе.

     

    svetlanka-good.ucoz.ru

    ЗАДАЧИ по неорганической химии

  • Оксид металла массой 2,64 г содержит 0,32 г кислорода. Удельная теплоемкость металла равна 0,028 кал/(гград). Рассчитайте молярную массу металла.

  • Константа скорости некоторой химической реакции при 20 С и 40 С соответственно равна 0,03 и 0,5. Рассчитайте энергию активации этой химической реакции и константу скорости при 30 С.

  • Равновесие реакции N2 + 3Н2  2NH3 устанавливается при следующих концентрациях участвующих в ней веществ: [N2] = 5 моль/л, [H2] = 8 моль/л, [NH3] = 4 моль/л. Рассчитайте константу равновесия и исходные концентрации азота и водорода.

  • Концентрация аммиака в замкнутом сосуде при 0 С равна 1 моль/л. При нагревании сосуда до 546 С давление внутри сосуда увеличилось в 3,3 раза. Рассчитайте константу равновесия реакции разложения аммиака при 546 С.

  • Изменение энергии Гиббса для химической реакции А + В  АВ при 298 К составляет -8 кДж/моль. Исходные концентрации веществ А и В равны 1 моль/л. Рассчитайте константу равновесия реакции и равновесные концентрации веществ А, В и АВ.

  • Рассчитайте тепловой эффект реакции 2FeS2 + 11O2  2Fe2O3 + 8SO2, если в ней участвует 59,2 г сульфида железа, а стандартные энтальпии образования FeS2; Fe2O3 и SO2 соответственно равны -148,5; -803,3 и -297,4 кДж/моль.

  • Энергия диссоциации молекул H2, Сl2 и теплота образования HCl соответственно составляют 436, 243 и -92 кДж/моль. Рассчитайте энергию химической связи в молекуле HCl.

  • Рассчитайте изменение энергии Гиббса в реакции димеризации оксида азота(IV) при 0 С и 100 С. Сделайте вывод о направлении химического процесса. Рассчитайте константы равновесия реакции при данных температурах. Рассчитайте температуру, при которой изобарно-изотермический потенциал равен нулю. Энтальпии образования NO2 и N2O4 равны 33,800 и 9,660 кДж/моль соответственно, а энтропии этих веществ составляют 234 Дж/(мольК) для NO2, и 304 Дж/(мольК) для N2O4.

  • Сколько граммов десятиводного кристаллогидрата сульфата натрия и раствора сульфата натрия с массовой долей 8% необходимо взять для приготовления 200 г раствора с массовой долей 20%?

  • Рассчитайте молярную и эквивалентную концентрации раствора фосфорной кислоты с массовой долей 9,43% (=1,15 г/мл)?

  • Сколько мл серной кислоты с плотностью 1,84 г/мл необходимо взять для приготовления 250 мл раствора с эквивалентной концентрацией 0,1 моль/л?

  • Сколько граммов дихромата калия выделится из 170 г насыщенного при 80 С раствора, если его охладить до 18 С? Растворимость дихромата калия при 80 С и при 18 С равна 42,2 г и 0,3 г соответственно.

  • Температура кипения сероуглерода 46,13 С, а эбуллиоскопическая константа равна 2,34 Скгмоль-1. Установите молекулярную формулу серы, растворенной в сероуглероде, если раствор, содержащий 3,82 г серы в 100 г сероуглерода, кипит при 46,48 С.

  • Осмотическое давление 0,1 М раствора хлорида кальция составляет 135103 Па. Рассчитайте степень диссоциации соли в ее растворе.

  • Рассчитайте степень диссоциации хлорида натрия в 2 %-ном растворе, который замерзает при температуре -1,26 С.

  • Рассчитайте, в каком случае рН имеет большую величину: в 0,0001 М растворе азотной кислоты или в 0,01 М растворе сероводородный кислоты. Ответ подтвердите расчетом.

  • Как изменится концентрация гидроксо-групп и рН в 0,2 М растворе гидроксида аммония, если его разбавить водой в 5 раз?

  • Рассчитайте рН буферного раствора, полученного при смешиванием 1,2 л 1,2 М раствора гидроксида аммония и 0,6 л 0,6 М раствора хлорида аммония.

  • Рассчитайте рН, константу и степень гидролиза селей в 0,1 М растворах карбоната и гидрокарбоната натрия.

  • Во сколько раз уменьшится растворимость сульфата серебра в 0,1 М растворе сульфата натрия по сравнению с его растворимостью в воде?

  • Образуется ли осадок гидроксида магния, если к 25 мл раствора, содержащего 310-2 моль/л хлорида магния добавить 10 мл раствора, содержащего 510-2 моль/л гидроксида аммония?

  • Рассчитайте ЭДС окислительно-восстановительной системы:

  • studfiles.net

    Сборник задач по курсу неорганической химии

    40

    МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ

    НИЖЕГОРОДСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ

    им. Н.И.ЛОБАЧЕВСКОГО

    ХИМИЧЕСКИЙ ФАКУЛЬТЕТ

    КАФЕДРА НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ

    Часть 1

    НИЖНИЙ НОВГОРОД, 2004

    УДК 541 + 546 (079.1)

    Сборник задач по курсу неорганической химии: Методическая разработка для студентов 1 курса химического факультета ННГУ: Часть 1 / Сост. Ю.Е.Еллиев, А.А.Сибиркин, Е.Л.Тихонова. - Нижний Новгород, ННГУ. 2004. - 42 с.

    Методическая разработка содержит задачи, предусмотренные рабочей программой курса неорганической химии для студентов химического факультета. В первой части изложены разделы, посвященные основным понятиям химии, газовым законам и стехиометрическим расчетам.

    Для студентов 1 курса химического факультета ННГУ.

    Составители: Ю.Е.Еллиев, А.А.Сибиркин, Е.Л.Тихонова.

    Нижегородский государственный университет

    им. Н.И.Лобачевского, 2004

    ОГЛАВЛЕНИЕ

    Стр.

    Основные понятия химии . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

    4

    Способы выражения состава смесей . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

    6

    Разбавление, концентрирование и смешивание растворов . .

    8

    Растворимость веществ . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

    11

    Уравнение состояния идеального газа . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

    13

    Смеси идеальных газов . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

    16

    Расчет количеств реагирующих веществ . . . . . . . . . . . . . . . . . .

    19

    Избыток и недостаток реагентов. Стехиометрический выход

    21

    Химические реакции в растворах . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

    24

    Установление формул веществ . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

    27

    Установление состава смесей . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

    29

    Реакции с участием газообразных веществ . . . . . . . . . . . . . . .

    33

    Закон эквивалентов . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

    36

    Основные понятия химии

    1. Атомная масса алюминия равна 27.0 г / моль. Рассчитайте массу одного атома алюминия.

    (4.49 . 10-23 г)

    2. Масса покоя электрона составляет 5.49 10-4 атомных единиц массы. Рассчитайте массу электрона в граммах.

    (9.11 . 10-28 г)

    3. Рассчитайте массу образца гелия, в котором содержится 1025 молекул.

    (66.5 г)

    4. Напишите химическую формулу окситрихлорида ванадия, рассчитайте молярную массу этого соединения и массу одной молекулы этого вещества.

    (VOCl3; 173.3 г / моль; 2.88 . 10-22 г)

    5. Рассчитайте массы 250 молекул диоксида серы и 400 молекул аммиака.

    (2.66 . 10-20 г; 1.13 . 10-20 г)

    6. Рассчитайте число молекул, содержащихся в 1 л воды (плотность 1.00 г / см3) и 1 л этанола (плотность 0.79 г / см3).

    (3.34 . 1025; 1.03 . 1025)

    7. Вычислите, сколько лет потребуется для того, чтобы отсчитать все молекулы, содержащиеся в 1.00 мг серы S8, если каждую секунду отсчитывать один миллиард молекул.

    (74.5 лет)

    8. Плотность цинка составляет 7.14 г / см3. Рассчитайте молярный объем цинка, число атомов и число электронов, содержащихся в цинковой пластине диаметром 80 мм и толщиной 2 мм.

    (9.16 см3 / моль; 6.61 . 1023 атомов;

    1.98 . 1025 электронов)

    9. Радиус медного шарика массой 4.0 г в результате растворения в азотной кислоте уменьшился в 1.5 раза. Рассчитайте число атомов меди в шарике после частичного растворения.

    (1.12 . 1022 атомов)

    10. Плотность тетрахлорида углерода при 20 ОС равна 1.595 г / см3. Рассчитайте молярную массу, молярный объем и массу одной молекулы тетрахлорида углерода.

    (154 г / моль; 96.6 см3 / моль;

    2.56 . 10-22 г)

    11. Плотность диоксида селена равна 3.95 г / см3. Рассчитайте молярную массу, молярный объем этого вещества, а также число молекул, содержащихся в 10.0 г диоксида селена.

    (111 г / моль; 28.1 см3 / моль;

    5.42 . 1022 молекул)

    studfiles.net

    Author: alexxlab

    Добавить комментарий

    Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *