Конспект урока по Химии «Решение задач на вычисления, связанные с участием веществ, содержащих примеси» 9 класс
Тема: Решение задач на вычисления, связанные с участием веществ,
содержащих примеси.
Цели: 1) Формировать умения решения расчетных задач на вычисления,
связанные с участием веществ, содержащих примеси;
2) Способствовать развитию логического мышления;
3) Стимулировать познавательную активность учеников, для того чтобы в
дальнейшим они овладели методами решения расчетных задач.
Тип урока: изучения нового материала.
Дидактические и материальные оснащения: ноутбук, интерактивная доска, мультимедейный проектор.
Содержание и ход урока.
I. Организационный момент.
II. Формирование новых знаний, умений, навыков.
Задача1. Вычислите массу хлорида кальция, полученного при взаимодействии соляной кислоты с оксидом кальция массой 50г, содержащего 5% примеси.
Дано: Решение:
m(СаО) = 50г СаО + 2HCI = CaCI2 + H2
W(Примеси) = 5% 50г —— 100%
х ——- 5%
m(CaCI2) — ? х = 50 . 5 / 100
х = 2,5г
m (СаОчист.) = 50 -2,5 = 47,5г
v=m/ M
Mr = M
Mr(CaO) = 40+16= 56
M(CaO) = 56г/моль
V = 47,5/ 56 = 0,85
v(CaO) : v(CaCI2)
1
0,85 x
x = 0,85
m = v . M
Mr(CaCI2) = 40 + 35,5 . 2 = 111
M (CaCI2) = 111г/моль
m (CaCI2) = 111 . 0,85 = 94,35г
Задача 2. Вычислите массу пентасульфида фосфора P2S5, который может быть получен при сплавлении серы с красным фосфором массой 450г, массовая доля примесей в котором составляет 3%.
Задача 3. Вычислите массу оксида кальция, который может быть получен при разложении карбоната кальция массой 1кг, массовая доля примесей в котором составляет 8%.
III. Применение знаний, умений, навыков.
Задача 1. Вычислите массу марганца, который может быть получен при взаимодействии алюминия с оксидом марганца массой 95г, массовая доля примесей в котором составляет 2%.
Задача 2. Какой объем займет при н.у. ацетилен С2Н2, получаемый из технического карбида кальция СаС2, массой 1,5 кг массовая доля примесей в котором составляет 15%.
СаС2 + 2Н2О = Са(ОН)2 + С2Н2
IV. Д/З s 26, упр. 1-4.
doc4web.ru
9 класс. Задачи на массовую долю вещества.(по химическим уравнениям)
Найти массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 450 г 48% серной кислоты с раствором хлорида бария? ( в задаче речь о реакции ионного обмена, ключевое слово «осадок» Þ найдем массу нерастворимого продукта. Воспользовавшись таблицей растворимостей, можно сделать вывод, что искомое вещество – нерастворимый сульфат бария.) Дано: реагенты H1моль 1моль
М(H2SO4) =98г/моль
M(BaSO4)=233г/моль
Задачи на массовую долю вещества в растворе
1. Избыток оксида алюминия добавили к 29,4 г раствора с массовой долей серной кислоты 20%. Вычислите массу соли, образовавшейся в результате реакции.
2. К избытку раствора фосфата калия добавили 102 г раствора с массовой долей нитрата серебра 10%. Вычислите массу образовавшегося осадка. 3. Какой объём водорода (н.у.) можно получить при действии 228 мл 5%-го раствора серной кислоты (плотность 1,032 г/мл) на цинк?4. Вычислите объем углекислого газа, который образуется при действии на избыток карбоната натрия 120 г раствора соляной кислоты с массовой долей 8%.
5. Вычислите массу осадка, который образуется при взаимодействии 150 г 20% раствора гидроксида калия с хлоридом железа(III).
6. При добавлении 5,6% -ного раствора азотной кислоты к оксиду алюминия получили 42,6г соответствующей соли. Определите массу раствора азотной кислоты.
8.Какой объем раствора хлороводородной кислоты с массовой долей 15% плотностью
1,13г/мл, необходим для растворения 68г карбоната магния.
9. Смесь оксида магния и оксида алюминия массой 9,1г растворили в соляной кислоте с массовой долей кислоты 15% и плотностью 1,07г/мл. Рассчитайте массовую долю оксида алюминия в исходной смеси, если на ее растворение затрачена кислота оъемом 113,7мл.
Задачи на примеси.
1. Какой объем углекислого газа образуется при взаимодействии с избытком соляной кислоты 60г известняка, содержащего 95% карбоната кальция.
2.Какая масса соли образуется при взаимодействии с избытком азотной кислоты и 60г оксида алюминия, содержащего 5% примесей?
3.Какую массу железа можно получить алюминотермическим методом из 64 кг оксида железа (III), содержащего 5% примесей. 4.Какой объем оксида углерода (IV) образуется при взаимодействии 60г карбоната кальция, содержащего 10% примесей, с соляной кислотой?5.При обработке 300г древесной золы, содержащей карбонат калия, избытком соляной кислоты получили 44,8 л (н.у.) углекислого газа. Какова массовая доля карбоната калия в исходном образце золы?
6. Какая масса оксида хрома(III), содержащего 10% примесей, необходима для получения 52 г хрома алюмотермическим способом. 7.При сжигании 24 г угля в кислороде образовалось 66 г оксида углерода (IV). Содержал ли уголь негорючие примеси? Ответ подтвердите расчётом.
8. При взаимодействии 50г технического натрия с водой выделился газ объемом 22,4 л (н.у.) Определите массовую долю примесей в техническом натрии.
9.Жженую известь, применяемую в строительстве, получают прокаливанием известняка. Определите массовую долю основного вещества (карбоната кальция) в известняке, если прокаливание его образца массой 5,0 кг привело к выделению 1,0 м
10. Смесь карбоната кальция и негашеной извести массой 56г обработали соляной кислотой, при этом выделилось 5,6л газа(н.у.) Определите массовую карбоната кальция в смеси.
11. Сплав магния и алюминия обработали раствором гидроксида натрия, при этом выделилось 3,36л газа(н.у.). Найти массовую долю магния в смеси.
12. При пропускании 2 м3 воздуха (н.у.) через раствор гидроксида кальция образовалось 3 г карбоната кальция. Рассчитайте объемную долю оксида углерода (IV)в воздухе.
Задачи на массовую долю вещества в растворе ( без уравнений реакций) 1.К 230 г 15%-го раствора соли добавили 100 г воды. Чему равна массовая доля соли в полученном растворе? 2.Определите массу соли и воды, которые потребуются для приготовления 20%-го раствора объёмом 250 мл (ρ = 1,1г/мл) 3.Слили 120г 40% раствора и 280г 10% раствора. Определите массовую долю азотной кислоты в растворе.4.Из 300г 9% раствора нитрата натрия выпарили 60 г воды. Определите массовую долю соли в полученном растворе.
5.Рассчитайте массу воды, выпаренной из 6 кг 2% раствора поваренной соли, если массовая доля соли стала 10%.
6. Рассчитайте массу воды, выпаренной из 250г 15% раствора гидроксида натрия, если массовая доля NaOH стала 20%.
7.В 72,8 мл воды растворили 11,2 л хлороводорода (н.у.). Плотность образовавшегося раствора 1,1 г/мл. Определите объём полученного раствора и массовую долю хлороводорода в растворе.(83мл, 20%) 8.Вычислите массу хлороводорода, которую нужно растворить в 1,27 л воды при обычных условиях, чтобы получить 36,5% -ную соляную кислоту.chemistry-9.blogspot.com
Конспект урока по Химии «Решение задач на вычисления, связанные с участием веществ, содержащих примеси» 9 класс — VEKOR.RU
Тема: Решение задач на вычисления, связанные с участием веществ,
содержащих примеси.
Цели: 1) Формировать умения решения расчетных задач на вычисления,
связанные с участием веществ, содержащих примеси;
2) Способствовать развитию логического мышления;
3) Стимулировать познавательную активность учеников, для того чтобы в
дальнейшим они овладели методами решения расчетных задач.
Тип урока: изучения нового материала.
Дидактические и материальные оснащения: ноутбук, интерактивная доска, мультимедейный проектор.
Содержание и ход урока.
I. Организационный момент.
II. Формирование новых знаний, умений, навыков.
Задача1. Вычислите массу хлорида кальция, полученного при взаимодействии соляной кислоты с оксидом кальция массой 50г, содержащего 5% примеси.
Дано: Решение:
m(СаО) = 50г СаО + 2HCI = CaCI2 + H2O
W(Примеси) = 5% 50г —— 100%
х ——- 5%
m(CaCI2) — ? х = 50 . 5 / 100
х = 2,5г
m (СаОчист.) = 50 -2,5 = 47,5г
v=m/ M
Mr = M
Mr(CaO) = 40+16= 56
M(CaO) = 56г/моль
V = 47,5/ 56 = 0,85
v(CaO) : v(CaCI2)
1
0,85 x
x = 0,85
m = v . M
Mr(CaCI2) = 40 + 35,5 . 2 = 111
M (CaCI2) = 111г/моль
m (CaCI2) = 111 . 0,85 = 94,35г
Задача 2. Вычислите массу пентасульфида фосфора P2S5, который может быть получен при сплавлении серы с красным фосфором массой 450г, массовая доля примесей в котором составляет 3%.
Задача 3. Вычислите массу оксида кальция, который может быть получен при разложении карбоната кальция массой 1кг, массовая доля примесей в котором составляет 8%.
III. Применение знаний, умений, навыков.
Задача 1. Вычислите массу марганца, который может быть получен при взаимодействии алюминия с оксидом марганца массой 95г, массовая доля примесей в котором составляет 2%.
Задача 2. Какой объем займет при н.у. ацетилен С2Н2, получаемый из технического карбида кальция СаС2, массой 1,5 кг массовая доля примесей в котором составляет 15%.
СаС2 + 2Н2О = Са(ОН)2 + С2Н2
IV. Д/З s 26, упр. 1-4.
vekor.ru
Задачи с участием примесей неактивных веществ | Задача 1.1
Задача 1.1
Образец известняка, содержащий 12% примеси песка (SO2), залили избытком раствора соляной кислоты (НС1). Определите объем выделившегося газа (н.у.), если масса исходного образца была 70 г.
масса исходного образца известняка: mисх. обр. = 70 г;
массовая доля примеси песка: SiO2 = 12%.
Найти:
объем выделившегося газа: V(СО2) = ?
Решение:
В данной задаче образец известняка представляет собой смесь: СаСО3 + SiO2. С соляной кислотой взаимодействует только один из ее компонентов — карбонат кальция. Второй же компонент (песок SiO2) представляет собой неактивную примесь. Поэтому мы записываем химическую реакцию взаимодействия с соляной кислотой только для СаСО3.
СаСО3 + 2НС1 = СаС12 + СО2↑ + Н2О
Но в условии задачи указана масса всего образца вместе с примесью. Поэтому на начальном этапе решения необходимо выявить количество (в данном случае массу) активного компонента в образце. Алгоритм решения будет иметь вид:
1. Определим массу примеси (SiO2) в исходном образце.
2. Определим массу карбоната кальция в образце.
m(СаСО3) = mисх. обр. – mприм. = 70 – 8,4 = 61,6 г.
3. По уравнению реакции определяем объем (н.у.) выделившегося газа.
Составляем пропорцию:
из 61 ,6 г СаСО3 выделяется х л СО2 (по данным условия)
из 100 г СаСО3 выделяется 22,4 л СО2 (по уравнению)
Ответ: Объем СО2 равен 13,8 л (н.у.).
Задача 1.2
Образец углерода, содержащий некоторое количество негорючей примеси, сожгли в избытке кислорода. В результате реакции получили 67,2 л углекислого газа (н.у.). Определите содержание (массовую долю) примеси в образце, если его масса составляла 40 г.
масса исходного образца: mисх. обр. = 40 г;
объем (н.у.) выделившегося углекислого газа: V(СО2) = 67,2 л.
Найти:
массовую долю примеси: оприм. = ?
Решение:
В условии сказано, что примесь является негорючей, следовательно, углекислый газ образуется только в результате сгорания углерода:
С + О2 = СО2
Алгоритм решения можно представить следующим образом:
V(СO2) → m(С) → (С)в исх. обр. → прим.
1. По уравнению реакции определим массу чистого углерода.
Составим пропорцию:
x г углерода дают 67,2л СО2 (по данным условия)
12 г углерода дают 22,4л СО2 (по уравнению реакции)
2. Определяем массовую долю углерода в образце.
3. Определяем массовую долю примеси в образце.
прим. = 100% – (С) = 100% – 90% -=10% .
Ответ: массовая доля негорючих примесей составляет 10%.
buzani.ru
Разноуровневые расчетные задачи по химии (9 класс)
РАСЧЕТЫ ПО ХИМИЧЕСКИМ УРАВНЕНИЯМ, ЕСЛИ ОДНО ИЗ РЕАГИРУЮЩИХ ВЕЩЕСТВ ДАНО В ИЗБЫТКЕ.
Вариант №1
I уровень
1.Сколько грамм сульфата цинка получится, если цинк массой 6 г. положить в раствор серной кислоты
массой 5 г?
Ответ: 8,211 г.
2.Какова масса гидроксида железа (II), полученного при реакции 16 г. гидроксида натрия и 16 г. сульфата железа (II)?
Ответ: 9,45 г.
II уровень
3.Определите массу гидроксида алюминия полученного при взаимодействии 21,3 г. нитрата алюминия и 50 г. 40 %-ного раствора гидроксида натрия?
Ответ: 7,8 г.
4.При взаимодействии 168 г. гидроксида калия и раствора сульфата меди (II) массой 200 г., в котором 0,08 массовых долей соли, выпадает осадок. Определите массу осадка гидроксида меди (II)?
Ответ: 98 г.
III уровень
5.К раствору, содержащему 6,5 г. нитрата серебра прилили 36 мл. 26%-го раствора хлорида натрия (ρ=1,2 г/мл). Какие вещества и сколько по массе остались в растворе после того, как осадок отфильтровали?
Ответ: 8,99 г NaCI; 3,25 г NaNO3
Вариант №2
I уровень
1.14 г. оксида кальция обработали раствором, содержащим 35 г. азотной кислоты. Определите массу образовавшейся соли.
Ответ: 41 г.
2.К раствору, содержащему 14,2 г. сульфата натрия добавили раствор, содержащий 30 г. хлорида бария. Сколько образовалось сульфата бария?
Ответ: 23,3 г.
II уровень
3.К 30 г. раствора, содержащего 10 % хлорида железа (III) добавили 30 г. раствора, который содержит 12 % гидроксида натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка.
Ответ: 1,926 г.
4.Сколько соли может образоваться, если в качестве исходных веществ взять 20 г. 2 %-го раствора гидроксида натрия и раствор, в котором содержится 100 г. серной кислоты?
Ответ: 0,71 г.
III уровень
5.К раствору, содержащему 11,9 г. нитрата серебра, прилили раствор, содержащий 2,67 г. хлорида алюминия. Осадок отфильтровали, а фильтрат выпарили. Определите массу осадка и массу остатка после выпаривания фильтрата.
Ответ: 8,61 г AgCI; 9,2 г остатка
Вариант №3
I уровень
1.В раствор, содержащий 60 г. сульфата меди (II), поместили 20 г. железных опилок. Какие вещества образовались в результате реакции и какова их масса?
Ответ: 54,26 г FeSO4; 22,85 г Cu
2.К раствору, содержащему 21,3 г. нитрата алюминия, прилили раствор, содержащий 17,49 г. карбоната натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка.
Ответ: 7,8 г.
II уровень
3.Какая масса соли образовалась при взаимодействии 10 г. гидроксида натрия и 200 г. 15 %-го раствора бромоводородной кислоты?
Ответ: 25,75 г.
4.К раствору, содержащему 3,17 г. хлорида хрома (III), прилили раствор, содержащий 3,4 г. сульфида аммония. Образовавшийся осадок отфильтровали и прокалили. Какова масса сухого остатка после прокаливания?
Ответ: 1,52 г.
III уровень
5.К раствору, содержащему 9,84 г. нитрата кальция, прилили раствор, содержащий 9,84 г. фосфата натрия. Осадок отфильтровали, а фильтрат выпарили. Определите массу осадка и массу остатка после выпаривания фильтрата.
Ответ: 6,2 г Сa3(PO4)2; 13,48 г остатка
ЗАДАЧИ НА ВЫЧИСЛЕНИЕ СКОРОСТИ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ.
Вариант №1
I уровень
1.Рассчитайте скорость реакции между молекулярным азотом и молекулярным кислородом с образованием оксида азота (II)
если на момент времени 80 с. и 150 с. концентрация азота составляла 0,09 и 0,03 моль/л соответственно.
Ответ: 8,57·10-4 моль/л с.
2.Определите скорость реакции:
СО2 + Н2 → Н2О(пар) + СО
если через 1 мин 30 с после её начала концентрация пара была 0,34 моль/л, а через 2 мин 30 с она стала 0,45 моль/л.
Ответ: 1,83·10-3 моль/л с.
II уровень
3.Определите молярную концентрацию (моль/л) реагента на момент реакции t после начала реакции А → 3D, если на момент времени t
(t1<t2) она составляла 1,2 моль/л, а концентрация продукта – соответственно 3,62 и 0,08 моль/л.
Ответ: 0,02 моль/л.
III уровень
4.Скорость некоторой реакции при 10°С составляет 2 моль/(л с). Рассчитайте скорость этой реакции при 50°С, если температурный
коэффициент равен 3.
Ответ:162 моль/л с.
Вариант №2
I уровень
1.Вычислите среднюю скорость реакции, если через 20 с. после начала реакции концентрация
вещества была 0,055 моль/л, а через 40 с.
0,025 моль/л.
Ответ: 0,0015 моль/лс.
2.Рассчитайте скорость реакции:
СО + CI2 → ССI2О
если через 2 мин 40 с после её начала молярная
концентрация СО стала 0,4 моль/л; начальная
концентрация была 4,4 моль/л.
Ответ: 0,025 моль/лс.
II уровень
3.Через некоторый промежуток времени после
начала реакции 2А → 3D молярные концентра
ции реагента и продукта оказались равными 0,06
и 1,2 моль/л соответственно. Рассчитайте началь
ную концентрацию реагента (моль/л).
Ответ: 0,86 моль/л.
III уровень
4.Реакция при температуре 50°С протекает за
2 мин 15 с. За сколько времени закончится эта
реакция при температуре 70°С, если в данном
температурном интервале температурный коэф
фициент скорости реакции равен 3.
Ответ: 15 с.
infourok.ru
Конспект урока по Химии «Решение задач на вычисления, связанные с участием веществ, содержащих примеси» 9 класс
Тема: Решение задач на вычисления, связанные с участием веществ,
содержащих примеси.
Цели: 1) Формировать умения решения расчетных задач на вычисления,
связанные с участием веществ, содержащих примеси;
2) Способствовать развитию логического мышления;
3) Стимулировать познавательную активность учеников, для того чтобы в
дальнейшим они овладели методами решения расчетных задач.
Тип урока: изучения нового материала.
Дидактические и материальные оснащения: ноутбук, интерактивная доска, мультимедейный проектор.
Содержание и ход урока.
I. Организационный момент.
II. Формирование новых знаний, умений, навыков.
Задача1. Вычислите массу хлорида кальция, полученного при взаимодействии соляной кислоты с оксидом кальция массой 50г, содержащего 5% примеси.
Дано: Решение:
m(СаО) = 50г СаО + 2HCI = CaCI2 + H2O
W(Примеси) = 5% 50г —— 100%
х ——- 5%
m(CaCI2) — ? х = 50 . 5 / 100
х = 2,5г
m (СаОчист.) = 50 -2,5 = 47,5г
v=m/ M
Mr = M
Mr(CaO) = 40+16= 56
M(CaO) = 56г/моль
V = 47,5/ 56 = 0,85
v(CaO) : v(CaCI2)
1
0,85 x
x = 0,85
m = v . M
Mr(CaCI2) = 40 + 35,5 . 2 = 111
M (CaCI2) = 111г/моль
m (CaCI2) = 111 . 0,85 = 94,35г
Задача 2. Вычислите массу пентасульфида фосфора P2S5, который может быть получен при сплавлении серы с красным фосфором массой 450г, массовая доля примесей в котором составляет 3%.
Задача 3. Вычислите массу оксида кальция, который может быть получен при разложении карбоната кальция массой 1кг, массовая доля примесей в котором составляет 8%.
III. Применение знаний, умений, навыков.
Задача 1. Вычислите массу марганца, который может быть получен при взаимодействии алюминия с оксидом марганца массой 95г, массовая доля примесей в котором составляет 2%.
Задача 2. Какой объем займет при н.у. ацетилен С2Н2, получаемый из технического карбида кальция СаС2, массой 1,5 кг массовая доля примесей в котором составляет 15%.
СаС2 + 2Н2О = Са(ОН)2 + С2Н2
IV. Д/З s 26, упр. 1-4.
www.alllessons.ru
Примеры решения типовых задач на массовую долю растворённого вещества в растворе
Важно знать! Как научиться решать задачи по химии.
Задача 3.1. Определите массу воды в 250 г 10%-ного раствора хлорида натрия.
Решение. Из w = mв-ва / mр-ра находим массу хлорида натрия:
mв-ва = w • mр-ра = 0,1 • 250 г = 25 г NaCl
Поскольку mр-ра = mв-ва + mр-ля, то получаем:
m(Н20) = mр-ра — mв-ва = 250 г — 25 г = 225 г Н20.
Задача 3.2. Определите массу хлороводорода в 400 мл раствора соляной кислоты с массовой долей 0,262 и плотностью 1,13 г/мл.
Решение. Поскольку w = mв-ва / (V • ρ), то получаем:
mв-ва = w • V • ρ = 0,262 • 400 мл • 1,13 г/мл = 118 г
Задача 3.3. К 200 г 14%-ного раствора соли добавили 80 г воды. Определите массовую долю соли в полученном растворе.
Решение. Находим массу соли в исходном растворе:
mсоли = w • mр-ра = 0,14 • 200 г = 28 г.
Эта же масса соли осталась и в новом растворе. Находим массу нового раствора:
mр-ра = 200 г + 80 г = 280 г.
Находим массовую долю соли в полученном растворе:
w = mсоли / mр-ра = 28 г / 280 г = 0,100.
Задача 3.4. Какой объем 78%-ного раствора серной кислоты с плотностью 1,70 г/мл надо взять для приготовления 500 мл 12%-ного раствора серной кислоты с плотностью 1,08 г/мл?
Решение. Для первого раствора имеем:
w1 = 0,78 и ρ1 = 1,70 г/мл.
Для второго раствора имеем:
V2 = 500 мл, w2 = 0,12 и ρ2 = 1,08 г/мл.
Поскольку второй раствор готовим из первого добавлением воды, то массы вещества в обоих растворах одинаковы. Находим массу вещества во втором растворе. Из w2 = m2 / (V2 • ρ2) имеем:
m2 = w2 • V2 • ρ2 = 0,12 • 500 мл • 1,08 г/мл = 64,8 г.
Масса вещества в первом растворе также равна m2 = 64,8 г. Находим
объем первого раствора. Из w1 = m1 / (V1 • ρ1) имеем:
V1= m1 / (w1 • ρ1) = 64,8 г / (0,78 • 1,70 г/мл) = 48,9 мл.
Задача 3.5. Какой объем 4,65%-ного раствора гидроксида натрия с плотностью 1,05 г/мл можно приготовить из 50 мл 30%-ного раствора гидроксида натрия с плотностью 1,33 г/мл?
Решение. Для первого раствора имеем:
w1 = 0,0465 и ρ1 = 1,05 г/мл.
Для второго раствора имеем:
V2 = 50 мл, w2 = 0,30 и ρ2 = 1,33 г/мл.
Поскольку первый раствор готовим из второго добавлением воды, то массы вещества в обоих растворах одинаковы. Находим массу вещества во втором растворе. Из w2 = m2 / (V2 • ρ2) имеем:
m2 = w2 • V2 • ρ2 = 0,30 • 50 мл • 1,33 г/мл = 19,95 г.
Масса вещества в первом растворе также равна m2 = 19,95 г.
Находим объем первого раствора. Из w1 = m1 / (V1 • ρ1) имеем:
V1= m1 / (w1 • ρ1) = 19,95 г / (0,0465 • 1,05 г/мл) = 409 мл.
Коэффициент растворимости (растворимость) — максимальная масса вещества, растворимая в 100 г воды при данной температуре. Насыщенный раствор — это раствор вещества, который находится в равновесии с имеющимся осадком этого вещества.
Задача 3.6. Коэффициент растворимости хлората калия при 25 °С равен 8,6 г. Определите массовую долю этой соли в насыщенном растворе при 25 °С.
Решение. В 100 г воды растворилось 8,6 г соли.
Масса раствора равна:
mр-ра = mводы + mсоли = 100 г + 8,6 г = 108,6 г,
а массовая доля соли в растворе равна:
w = mсоли / mр-ра = 8,6 г / 108,6 г = 0,0792.
Задача 3.7. Массовая доля соли в насыщенном при 20 °С растворе хлорида калия равна 0,256. Определите растворимость этой соли в 100 г воды.
Решение. Пусть растворимость соли равна х г в 100 г воды.
Тогда масса раствора равна:
mр-ра = mводы + mсоли = (х + 100) г,
а массовая доля равна:
w = mсоли / mр-ра = х / (100 + х) = 0,256.
Отсюда
х = 25,6 + 0,256х; 0,744х = 25,6; х = 34,4 г на 100 г воды.
Молярная концентрация с — отношение количества растворенного вещества v (моль) к объему раствора V (в литрах), с = v(моль) / V(л), с = mв-ва / (М • V(л)).
Молярная концентрация показывает число моль вещества в 1 л раствора: если раствор децимолярный (с = 0,1 М = 0,1 моль/л) значит, что в 1 л раствора содержится 0,1 моль вещества.
Задача 3.8. Определите массу КОН, необходимую для приготовления 4 л 2 М раствора.
Решение. Для растворов с молярной концентрацией имеем:
с = m / (М • V),
где с — молярная концентрация,
m — масса вещества,
М — молярная масса вещества,
V — объем раствора в литрах.
Отсюда
m = с • М • V(л) = 2 моль/л • 56 г/моль • 4 л = 448 г КОН.
Задача 3.9. Сколько мл 98%-ного раствора Н2SO4 (ρ = 1,84 г/мл) необходимо взять для приготовления 1500 мл 0,25 М раствора?
Решение. Задача на разбавление раствора. Для концентрированного раствора имеем:
w1 = m1 / (V1(мл) • ρ1).
Необходимо найти объем этого раствора V1(мл) = m1 / (w1 • ρ1).
Поскольку разбавленный раствор готовится из концентрированного смешиванием последнего с водой, то масса вещества в этих двух растворах будет одинакова.
Для разбавленного раствора имеем:
с2 = m2 / (М • V2(л)) и m2 = с2 • М • V2(л).
Найденное значение массы подставляем в выражение для объема концентрированного раствора и проводим необходимые вычисления:
V1(мл) = m / (w1 • ρ1) = (с2 • М • V2) / (w1 • ρ1) = (0,25 моль/л • 98 г/моль • 1,5 л) / (0,98 • 1,84 г/мл) = 20,4 мл.
[Сборник задач, упражнений и тестов по химии: 11 класс: к учебнику Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана «Химия: 11 класс» / М.А. Рябов]
Решение задач на растворы (массовая доля). Массовая доля. Расчеты по химическим формулам. Задачи по химии.
Видео ютуб канала «День знаний»
Поделитесь с друзьями:
zadachi-po-ximii.megapetroleum.ru
