Входная контрольная работа по химии 9 класс 2 вариант ответы – Входные контрольные работы по химии, 9-11 классы

Входной диагностическая работа по химии 9 класс

9 класс Контрольная работа №1

«Входной диагностический контроль»

Вариант 1

Выбрать правильный ответ

А1. Химический элемент, имеющий схему строения атома +8 )₂ )₆ , в Периодической системе занимает положение:

А. 2-й период, главная подгруппа VII группы.

Б. 2-й период, главная подгруппа VI группы.

В. 3-й период, главная подгруппа VI группы.

Г. 2-й период, главная подгруппа II группы.

А2. Строение внешнего энергетического уровня 2s²2p¹ соответствует атому элемента:

А. Бора. Б. Серы. В. Кремния. Г. Углерода.

А3. Элемент, с наиболее ярко выраженными, металлическими свойствами:

А. Калий

Б. Литий В. Натрий Г. Рубидий

А4. Оксид элемента Э с зарядом ядра +11 соответствует общей формуле:

А. Э₂О Б. ЭО В. ЭО₂ Г. ЭО₃

А5. Кислотные свойства ,наиболее ярко выражены, у высшего гидроксида:

А. Алюминия Б. Кремния В. Углерода Г. Фосфора

А6. Формула вещества, реагирующего с оксидом меди (II):

А. H₂O. Б. MgO. В. CaCl₂. Г. H₂SO₄.

А7. Элементом Э в схеме превращений Э Э₂О₅ Н₃ЭО₄ является:

А. Азот. Б. Сера. В. Углерод. Г. Фосфор.

В1.Установите соответствие

1.H3PO4.	А. FeO
2.Ba(OH)2 .	Б. Fe2O3.
3. Fe(OH)3 .	В. BaO.
4. H2SO4..	Г. SO3.
	Д. P2O5.

В2. Запишите уравнения реакций между растворами гидроксида элемента с порядковым номером 20 и водородного соединения элемента с порядковым номером 17

в Периодической системе. Назовите все вещества, укажите тип реакции.

С1. Составьте уравнение химической реакции, соответствующей схеме С⁰ C

⁺⁴. Укажите окислитель и восстановитель.

С2. По схеме превращений

SO₂ SO₃ H₂SO₄ Na₂SO₄

составьте уравнения реакций в молекулярном виде.

С3. По уравнению реакции СаСО₃ =СаО + СО₂

рассчитайте массу оксида кальция, который образуется при разложении 200 г карбоната кальция

9 класс Контрольная работа №1

«Входной диагностический контроль»

Вариант 2

Выбрать правильный ответ

А1.Химический элемент, имеющий схему строения атома +14 )₂ )₈ )₄ , в Периодической системе занимает положение:

А. 4-й период, главная подгруппа III группы.

Б. 2-й период, главная подгруппа VI группы.

В. 3-й период, главная подгруппа IV группы.

Г. 3-й период, главная подгруппа II группы.

А2. Строение внешнего энергетического уровня 3s²3p⁵ соответствует атому элемента:

А. Магния. Б. Серы. В. Фосфора. Г. Хлора.

А3. Элемент, с наиболее ярко выраженными, неметаллическими свойствами:

А. Кремний. Б. Магний. В. Сера. Г. Фосфор.

А4. Оксид элемента Э с зарядом ядра +16 соответствует общей формуле:

А. Э₂О Б. ЭО В. Э₂О₃ Г. ЭО₃

А5. Основные свойства наиболее ярко выражены у высшего гидроксида:

А. Бария. Б.Бериллия. В.Кальция. Г. Магния

А6. Формула вещества, реагирующего с оксидом меди (II

):

А. H₂O. Б. MgO. В. CaCl₂. Г. H₂SO₄.

А7. Формула вещества, реагирующего с раствором гидроксида кальция:

А. HCl. Б.CuO. В. H₂O. Г. Mg.

В1.Установить соответствие:

В2. Запишите уравнения реакций между растворами гидроксида элемента с порядковым номером 3 и водородного соединения элемента с порядковым номером 9 в Периодической системе. Назовите все вещества, укажите тип реакции.

С1. Составьте уравнение химической реакции, соответствующей схеме S⁰ S^-2. Укажите окислитель и восстановитель.

С2. По схеме превращений

ВаO Ва(OН)₂ ВаСO₃ ВаСl₂

составьте уравнения реакций в молекулярном виде.

С3. По уравнению реакции 2

Mg + O₂ = 2MgO

рассчитайте объем кислорода (н.у.), необходимого для полного сгорания 1,2 г магния.

infourok.ru

Входная контрольная работа по химии в 9 классе

Входная контрольная работа 9 класс 2016

1 вариант

1. Три элек­тро­на на­хо­дят­ся во внеш­нем элек­трон­ном слое атома 

1) уг­ле­ро­да 2) мы­шья­ка 3) алю­ми­ния 4) лития

2. Ко­ва­лент­ную по­ляр­ную связь имеет каж­дое из двух ве­ществ 

1) оксид на­трия и оксид хлора(VII)

2) оксид крем­ния и вода

3) хло­ри­да лития и кис­ло­род

4) се­ро­во­до­род и хлор

3. Низ­шие сте­пе­ни окис­ле­ния азота и серы со­от­вет­ствен­но равны 

1) −З и −2 2) +1 и +2 3) +3 и + 2 4) −1 и −2

4. Верны ли сле­ду­ю­щие суж­де­ния о пра­ви­лах без­опас­ной ра­бо­ты в хи­ми­че­ской ла­бо­ра­то­рии и с пре­па­ра­та­ми бы­то­вой химии?  

А. В ла­бо­ра­то­рии на­ли­чие кис­ло­ты в рас­тво­ре опре­де­ля­ют на вкус.

Б. При ра­бо­те с пре­па­ра­та­ми бы­то­вой химии, со­дер­жа­щи­ми щёлочь, не­об­хо­ди­мо ис­поль­зо­вать ре­зи­но­вые пер­чат­ки. 

1) верно толь­ко А 2) верно толь­ко Б

3) верны оба суж­де­ния 4) оба суж­де­ния не­вер­ны

5. На какой диа­грам­ме рас­пре­де­ле­ние мас­со­вых долей эле­мен­тов со­от­вет­ству­ет ко­ли­че­ствен­но­му со­ста­ву кар­бо­на­та каль­ция?

6. При вы­пол­не­нии за­да­ния из пред­ло­жен­но­го пе­реч­ня от­ве­тов вы­бе­ри­те два пра­виль­ных и за­пи­ши­те цифры, под ко­то­ры­ми они ука­за­ны. 

В ряду хи­ми­че­ских эле­мен­тов S →P → Si про­ис­хо­дит умень­ше­ние (ослаб­ле­ние) 

1) числа про­то­нов в ядрах ато­мов

2) числа элек­трон­ных слоев в ато­мах

3) ра­ди­у­са ато­мов

4) ме­тал­ли­че­ских свойств

5) кис­лот­но­го ха­рак­те­ра свойств выс­ших ок­си­дов

7. Установите соответствие между формулами и названиями солей.

Формула Название соли

А) KCl 1) сульфат калия

Б) KNO₃ 2) карбонат калия

В)K₂CO₃ 3) фосфат калия

4) хлорид калия

5) нитрат калия

8. Установите соответствие между уравнением реакции и ее типом.

Уравнение реакции Тип реакции

А) Zn (OH)₂= ZnO + H₂O 1) обмена

Б) 2Al + 3 S = Al₂S₃ 2) разложения

В)BaO + 2HCl= BaCl₂ + H₂ О _{3) замещения}

Г) 2K + 2HCl =2KCl + H₂ 4) соединения

9. Напишите уравнения реакций, отвечающие следующей цепочке превращений:

калий → оксид калия → гидроксид калия→ сульфат калия

10. Решите задачу.

Какой объем водорода выделится при взаимодействии 11,5 г натрия с серной кислотой?

2 вариант

1. Оди­на­ко­вое число элек­трон­ных слоев, со­дер­жа­щих элек­тро­ны, имеют атомы эле­мен­тов

1) и 2) и 3) и 4) и

2. Оди­на­ко­вую сте­пень окис­ле­ния атомы серы имеют в со­еди­не­ни­ях и  

1) 2) 3) KS 4) Na SO

3. Какой вид хи­ми­че­ской связи в ок­си­де бария? 

1) ко­ва­лент­ная не­по­ляр­ная 2) ме­тал­ли­че­ская

3) ко­ва­лент­ная по­ляр­ная 4) ион­ная

4. С каким веществом реагирует серная кислота?

1) медь 2) оксид азота (V) 3) оксид меди (II) 4) соляная кислота

5. Верны ли сле­ду­ю­щие суж­де­ния о чи­стых ве­ще­ствах и сме­сях и спо­со­бах их раз­де­ле­ния? 

А. Чи­стые ве­ще­ства имеют по­сто­ян­ный со­став.

Б. Смесь по­ва­рен­ной соли с реч­ным пес­ком можно раз­де­лить с по­мо­щью до­бав­ле­ния воды и по­сле­ду­ю­ще­го филь­тро­ва­ния и вы­па­ри­ва­ния. 

1) верно толь­ко А 2) верно толь­ко Б

3) верны оба суж­де­ния 4) оба суж­де­ния не­вер­ны

6. На какой диа­грам­ме рас­пре­де­ле­ние мас­со­вых долей эле­мен­тов со­от­вет­ству­ет ко­ли­че­ствен­но­му со­ста­ву суль­фа­та же­ле­за(II)?

7. При вы­пол­не­нии за­да­ния из пред­ло­жен­но­го пе­реч­ня от­ве­тов вы­бе­ри­те два пра­виль­ных и за­пи­ши­те цифры, под ко­то­ры­ми они ука­за­ны. 

В ряду хи­ми­че­ских эле­мен­тов Al → Mg → Na про­ис­хо­дит умень­ше­ние (ослаб­ле­ние) 

1) числа элек­тро­нов на внеш­нем энер­ге­ти­че­ском уров­не

2) числа элек­трон­ных слоев в ато­мах

3) ме­тал­ли­че­ских свойств

4) сте­пе­ни окис­ле­ния в выс­ших ок­си­дах

5) ос­нов­но­го ха­рак­те­ра свойств выс­ших гид­рок­си­дов

8. Установите соответствие между уравнением реакции и ее типом.

Уравнение реакции Тип реакции

А) C + O₂ = CO₂ 1) замещения

Б) 2Al(OH)₃ = Al₂O₃ +3 H₂O 2) соединения

В)Zn + 2HCl= ZnCl₂ + H₂ 3) обмена

Г) NaOH + HCl =NaCl + H

2O 4) разложения

9. Напишите уравнения реакций, отвечающие следующей цепочке превращений:

фосфор → оксид фосфора (V) → фосфорная кислота→ фосфат натрия

10. Решите задачу.

Какую массу оксида можно получить при разложении 10,7 г гидроксида железа (III)?

infourok.ru

Входная контрольная работа по химии 9 класс

Входная контрольная работа по химии в 9 классе.

1. В каком ряду соединений сера имеет с.о.+4?

1)K₂S, SO₃, H₂SO₃

2) SO₂, K₂SO₃, NaHSO₃

3) H₂SO₄, SCI₄,SO₂

4)KHSO₄, SO₃, K₂SO₄

2. Охарактеризуйте сернистую кислоту

1) Двухосновная, слабая

2)двухосновная, кислородсодержащая

3) кислородсодержащая, нестабильная

4)двухосновная, кислородсодержащая, нестабильная, слабая

3. Как можно получить оксид серы (IV)?

1) горением серы

2) взаимодействием сульфатов с кислотами

3) взаимодействием сульфидов с соляной кислотой

4) разложением сульфатов

4. Охарактеризуйте оксид серы (VI).

1) основный

2) несолеобразующий

3) кислотный

4) амфотерный

5. Укажите верную характеристику соляной кислоты

1) летучая

2) кислородсодержащая

3) двухосновная

4) тяжелая

В 1.Установите соответствие

Соединение серы	Название соединения серы
А. KHS Б. Na2SO3 В. FeS Г. SO3	1. Оксид серы (VI) 2. Сульфид калия 3. Гидросульфид калия 4. Сульфат натрия 5. Сульфид железа (II) 6. Сульфит натрия

Вариант 2.

1. В каком ряду соединений сера имеет с.о. -2?

1. K₂S, Ca(HS)₂, H₂S

2. SO₂, K₂SO₃, NaHSO₃

3. H₂SO₄, SCI₄, SO₂

4. KHSO₄, SO₃, K₂SO₄

1. Охарактеризуйте сероводородную кислоту:

1. Двухосновная, слабая

2. Двухосновная, бескислородная, стабильная, слабая, летучая

3. Бескислородная, нестабильная, слабая

4. Двухосновная, нестабильная, слабая, летучая

1. Как можно получить сероводород?

1. Разложением сульфитов

2. Обжигом сульфидов

3. Взаимодействием сульфидов с соляной кислотой

4. Разложением сульфатов

1. Какая кислота образуется при растворении в воде оксида серы (VI)?

1. Сернистая

2. Серная

3. Сероводородная

4. Оксид серы не взаимодействует с водой

1. Укажите верную характеристику сернистой кислоты.

1. Кислородсодержащая

2. Одноосновная

3. Тяжелая

4. Стабильная

В1. Установите соответствие.

Соединение серы	Название соединения серы
А. K 2SO4 Б. NaHSO3 В. AI 2 S3 Г. SO2	1. Оксид серы (IV) 2. Сульфат калия 3. Гидросульфит натрия 4. Сульфат натрия 5. Сульфид алюминия 6. Сульфит натрия

multiurok.ru

Входная диагностика по химии 9 класс

Вариант 1

1. К кислотам относится каждое из двух веществ

а) H₂S, Na₂CO₃ б)K₂SO₄, Na₂SO₄ в) Н₃ РO₄, НNO₃ г) KOН, Н₂SО₃

2.Гидроксиду меди(II) cоответствует формула

а) Си₂O б) Си(O Н)₂ в) СиO г) СиOН

3.Оксид углерода (IV)реагирует с

а) гидроксидом бария б) серной кислотой _{в) кислородом г) оксидом серы (IV)}

4. Гидроксид калия реагирует

а) НСl б) Na₂O в) Fe(O Н)₂ г) Na₂CO₃

5. Распределение электронов по электронным слоям 2;8;1 соответствует атому

а) алюминия б) магния в) лития _{г) натрия}

6. Среди приведенных ниже элементов наименьший радиус имеет атом

а) F б) Сl в) Br г) I

7. В цепочке превращений

Na₂O→Х→ ВaSO₄

вещестом Х является

а) NaOН б) Na в) Na₂SO₄ г) ВaСl₂

При выполнении задания 8 выберите два правильных ответа

8. В результате взаимодействия серной кислоты и нитрата бария образуются вещества, относящиеся к классам/группам

1. Кислотный оксид

2. Основный оксид

3. Кислота

4.Основание

5. Соль

9. Установите соответствие между формулой исходных веществ и продуктами реакции

Формулы веществ Продукты взаимодействия

А) Zn+Н₂SО₄→ 1. Zn(OН)₂+ Сl₂

Б) ZnО+НСl→ 2. Zn Сl₂ + Н₂О

В) Zn(OН)₂+ НСl→ 3. ZnSO₄ + Н₂О

4. ZnS+ Н₂О

5. ZnSO₄ + Н₂

При выполнении задания 10 подробно запишите ход его решения и полученный результат.

10.Какая масса карбоната кальция образуется при взаимодействии 21,2г карбоната натрия с избытком раствора гидроксида кальция?

Вариант 2

1. К солям относится каждое из двух веществ

а) К₂S, Na₂O б)Н₂SO₄, NН₃ в) Na₂SiO₃, КNO₃ г) Са(OН)₂, KСl

2.Сульфату меди(II) cоответствует формула

а) Си₂SO₄ б) СиSO₄ в) СиO г) СиS

3.Оксид фосфора (V)реагирует с

а) O₂ б)_{Na2SO4 в) НСl г) Н2О}

4. При взаимодействии гидроксида калия с соляной кислотой образуются

а)соль и водород б)соль и вода в)оксид неметалла и основание _{г)оксид металла и кислота}

5. Распределение электронов по электронным слоям в атоме кремния соответствует ряд чисел

а) 2;8;2 б) 2;6 в) 2;4 г) 2;8;4

6. Среди приведенных ниже элементов наибольший радиус имеет атом

а)Li б) H в) K г)Na

7. В цепочке превращений

SО₃ →Х→ ВаSO₄

вещестом Х является

а) CuO б) Na₂SO₃ в) СиS г) Na₂SO₄

При выполнении задания 8 выберите два правильных ответа

8. В результате взаимодействия нитрата серебра и соляной кислоты и образуются вещества, относящиеся к классам/группам

1.Простое вещество

2. Кислота

3. Основание

4.Оксид

5. Соль

9. Установите соответствие между формулой исходных веществ и продуктами реакции

Формулы веществ Продукты взаимодействия

А)Fe + НСl → 1. FeСl₂+ Н₂

Б) FeО+НСl→ 2. FeСl₃ + Н₂

В) Fe(OН)₃+ НСl→ 3. FeСl₂ + Н₂О

4. FeСl₃ + Н₂О

5. Fe(OН)₃+Сl ₂

При выполнении задания 10 подробно запишите ход его решения и полученный результат.

10.Какая масса нитрата алюминия образуется при взаимодействии 40,8г оксида алюминия с достаточным количеством азотной кислоты?

9 класс (Входной тест)

Тема: Повторение и обобщение учебного материала курса химии 8 класса

Вариант №1

Прочитайте задания части А, подумайте и выберите один правильный ответ.

А1 К сложным веществам относится каждое из веществ, указанных в ряду:

1. сероводород, вода, азот, хлор

2. кальций, хлор, азот, алюминий

3. серная кислота, оксид цинка, алюминий, фтор

4. хлорид калия, оксид кремния, хлороводород, углекислый газ

Ответ:__________

А2 Дайте характеристику химического элемента по плану:

Знак и название элемента:

Положение элемента а ПС:

Состав атома элемента:

Строение атома элемента:

Возможные степени окисления:

А3 Неметаллические свойства усиливаются в ряду элементов:

1. Se → S → O

2. B → Be → Li

3. O → N → C

4. N → P → As

Ответ:__________

В1 Установите соответствие между типом химической связи и формулой вещества в соединении:

Тип связи: Вещество:

А) Ковалентная неполярная 1) KBr

Б) Ионная_{2) SO2}

В) Ковалентная полярная 3) N₂

Г) Металлическая 4) Mg

5) K₂O

6) Br₂

Ответ:_А — ______, Б — _____, В — ______, Г — _____.

В2 Установите соответствие между уравнением реакции и типом, к которому оно относится:

Уравнение реакции: Тип реакции:

А) NaCI + AgNO₃ = NaNO₃ + AgCI 1) соединения

Б) Fe₂O₃ + 3H₂ = 3H₂O + 2Fe 2) разложения

В) NH₄Cl = NH₃ + HCl 3) замещения

Г) 2NO + O₂ = 2NO₂ 4) обмена

Ответ:_А — ______, Б — _____, В — ______, Г — _____.

В3 К солям относится каждое из двух веществ

а) К₂S, Na₂O б)Н₂SO₄, NН₃ в) Na₂SiO₃, КNO₃ г) Са(OН)₂, KСl

В4 Вычислите относительную молекулярную массу сульфата натрия

В5 Запишите уравнения химических реакций по следующим схемам:

Фосфорная кислота+гидроксид натрия=фосфат натрия+вода

Оксид железа(2)+алюминий=оксид алюминия+железо

9 класс (Входной тест)

Тема: Повторение и обобщение учебного материала курса химии 8 класса

Вариант №2

Прочитайте задания части А, подумайте и выберите один правильный ответ.

А1 К сложным веществам относится каждое из веществ, указанных в ряду:

1) сероводород, вода, аммиак, хлороводород

2) кальций, сера, азот, кислород

3) азотная кислота, оксид натрия, алюминий, хлор

4) нитрат натрия, озон, хлороводород, углекислый газ

А2 Дайте характеристику химического элемента по плану:

Знак и название элемента:

Положение элемента а ПС:

Состав атома элемента:

Строение атома элемента:

Возможные степени окисления:

А3 Металлические свойства ослабевают в ряду элементов:

1. Li → Na → K

2. Sr → Ca → Mg

3. AI → Mg → Na

4. B → Be → Li

Ответ___________

Часть 2

В1 Установите соответствие между типом химической связи и формулой вещества в соединении:

Тип связи: Вещество:

А) Ковалентная неполярная 1) NaCI

Б) Ионная_{2) O2}

В) Ковалентная полярная 3) HCI

Г) Металлическая 4) Na

5) CI₂O₇

6) CI₂

Ответ:_А — ______, Б — _____, В — ______, Г — _____.

В2 Установите соответствие между уравнением реакции и типом реакции

Уравнение реакции: Тип реакции:

А) 2NaOH + CuCI₂ = 2NaCI + Cu(OH)₂ 1) соединения

Б) N₂ + 3H₂ = 2NH₃ 2) разложения

В) CaCO₃ = CaO + CO₂ 3) замещения

Г) Ca + 2H₂O = Ca(OH)₂ + H₂ 4) обмена

Ответ:_А — ______, Б — _____, В — ______, Г — _____.

В3 . К кислотам относится каждое из двух веществ

а) H₂S, Na₂CO₃ б)K₂SO₄, Na₂SO₄ в) Н₃ РO₄, НNO₃ г) KOН, Н₂SО₃

В4 Вычислите относительную молекулярную массу серной кислоты

В5 Запишите уравнения химических реакций по следующим схемам:

Оксид натрия+вода=гидроксид натрия

Гидроксид меди(2)=оксид меди(2)+вода

Ответы:

А1

А2

А3

В1

В2

В3

В4

I

вариант

4

1

А-3,6 Б-1,5 В-2,

Г-4

А-4,

Б-3,

В-2,

Г-1

в

144

II вариант

1

2

А-2,6

Б-1

В-3,5

Г-4

А-4,

Б-1,

В-2, Г-3

в

102

infourok.ru

Входная контрольная работа по химии 9 класс

ВХОДНАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА 9 КЛАСС

Вариант 1.

1. Заряд ядра атома равен числу :

1) протонов ; 2) электронов во внешнем электронном слое ; 3) нейтронов ;

4) энергетических уровней

2. Четыре электрона во внешнем электронном слое находятся у атома :

1) серы 2) кислорода 3) азота 4) кремния

3. Схема распределения электронов по электронным слоям 2, 8, 4 соответствует атому

1) магния; 2) алюминия; 3) кремния; 4) фосфора

4. Наибольшую электроотрицательность имеет:

1) фосфор; 2) хлор; 3) кремний; 4) сера.

5. В ряду химических элементов фтор → хлор → бром:

1) усиливаются неметаллические свойства;

2) увеличивается радиус атома;

3) увеличивается степень окисления в летучих водородных соединениях;

4) увеличивается электроотрицательность.

6. Вещества только с ионной связью приведены в ряду:

1) F₂, ССl₄, КС1

2) NaBr, Na₂O, KI

3) SO₂. P₄ , CaF₂

4) H₂S, Br₂, K₂S

7. Какое из указанных веществ имеет ковалентную полярную связь?

1) NaCl ; 2) H₂S ; 3) Н₂ ; 4) CaCl₂

8. Веществами с ионной и ковалентной неполярной связью являются:

1) водород и хлор;

2) хлорид натрия и хлор;

3) бромид цинка и хлороводород

9. Какой вид химической связи в молекуле аммиака (NH₃) ?

1) ковалентная полярная;

2) ковалентная неполярная;

3) ионная;

4) металлическая

10. От основных к амфотерным меняются свойства оксидов в ряду:

1) СаО → SiО₂ → SОз;

2) СО₂ → А1₂О₃ → MgO;

3) SОз → P₂О₅ → А1₂О₃ ;

4) Na₂О → MgO → А1₂О₃

11. В каких соединениях атомы азота и серы имеют одинаковое значение

степени окисления?

1) NНз и SОз ; 2) Са₂N₃ и FeS ; 3) NО₂ и Н₂SО₃ ; 4) N₂О₅ и H₂S

12. Значения высшей и низшей степеней окисления хлора соответственно равны:

1) +5 и -l ; 2) +5 и -3 ; 3) +7 и -1 ; 4) +7 и -7

13. Массовая доля фосфора в фосфате магния Mg₃(PO₄)₂ равна :

1) 23,7%

2) 34,5%

3) 45,2%

4) 55,8%

ВХОДНАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА 9 КЛАСС

Вариант 2.

1. Число протонов в атоме равно

1) числу электронов ; 2) относительной атомной массе ; 3) числу нейтронов;

4) числу заполненных электронных слоев

2. Атомы азота и фтора имеют одинаковое :

1) значение радиусов атомов;

2) значение зарядов ядер атомов;

3) число электронов во внешнем электронном слое;

4) число заполненных электронных слоёв

3. Схема распределения электронов по электронным слоям 2, 8, 7 соответствует атому

1) хлора; 2) фтора; 3) кислорода; 4) серы

4. Наименьшую электроотрицательность имеет:

1) фтор; 3) бром; 2) хлор; 4) иод.

5. Ряд химических элементов, в котором металлические свойства ослабевают:

1) литий → бериллий → бор;

2) натрий → магний → алюминий;

3) углерод → кремний → германий

6 . Массовая доля кислорода в сульфате железа (III) Fe₂(SO₄)₃ равна:

1) 12,2%

2) 20,5%

3) 40,8%

4) 48,0%

7. Ковалентная полярная связь характерна для каждого из двух веществ, формулы которых:

1)  KI и Н₂О

2)   СО₂ и К₂О

3)  H₂S и Na₂S

4) CО₂ и РС1₅

8. Какое из указанных веществ имеет ионную связь?

1) HCl ; 2) Cl₂ ; 3) NaCl ; 4) СО₂

9. Веществами с ковалентной полярной и ковалентной неполярной связью являются соответственно:

1) кислород и водород; 2) вода и хлороводород; 3) фосфин и водород ;

4) вода и хлорид натрия

10. Какой вид химической связи в молекуле сероводорода (H₂S)?

1) ковалентная полярная; 2) ковалентная неполярная; 3) ионная;

4) металлическая

11. В каких соединениях атомы азота и серы имеют одинаковое значение степени окисления?

1) NНз и Na₂SО₄ ; 2) Са₂N₃ и Al₂S₃ ; 3) NО₂ и Н₂SО₃ 4) N₂О₅ и H₂SО₄

12. Значения высшей и низшей степени окисления углерода соответственно равны:

1) +2 и -4 2) +4 и -2 3) +2 и -2 4) +4 и -4

13. Свойства оксидов в ряду А1₂О₃ → SiО₂ → P₂О₅ изменяются от :

1) амфотерных к кислотным; 2) основных к кислотным;

3) амфотерных к основным; 4) кислотных к основным

ВХОДНАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА 9 КЛАСС

Вариант 3.

1. Число заполняющихся электронных слоёв в атоме равно:

1) порядковому номеру элемента; 2) номеру группы; 3) заряду ядра атома;

4) номеру периода

2. Пять электронов во внешнем электронном слое находятся у атома:

1) серы; 2) кислорода; 3) азота; 4) кремния

3. Схема распределения электронов по электронным слоям 2, 8, 3 соответствует атому :

1) магния; 2) алюминия; 3) кремния; 4) фосфора

4. В каком ряду все вещества имеют ковалентную полярную связь?

1) HCl, NaCl, Cl₂

2) O₂, H₂O, CO₂

3) H₂O.NH₃.CH₄

4) NaB, HBr, CO

5. Какое из указанных веществ имеет ионную связь?

1) СН₄ ; 2) NO; 3) О₂ ; 4) K₂S

6. Веществами с ионной и ковалентной неполярной связью являются:

1) сероводород и водород ; 2) оксид калия и кислород ; 3) аммиак и алюминий ;

4) оксид серы (IV) и хлор

7. Какой вид химической связи в молекуле углекислого газа (CO₂)?

1) ковалентная полярная; 2) ковалентная неполярная; 3) ионная;

4) металлическая

8. В ряду химических элементов Rb → К → Na :

1) усиливаются металлические свойства;

2) уменьшаются радиусы атомов;

3) уменьшается электроотрицательность атомов ;

4) возрастает высшая степень окисления в оксидах

9. Свойства оксидов в ряду СО₂ → В₂О₃ → ВеО изменяются от:

1) кислотных к амфотерным ;

2) основных к кислотным ;

3) амфотерных к основным ;

4) основных к амфотерным

10. В каких соединениях атомы азота и фосфора имеют одинаковое значение степени окисления?

1) NНз и РClз ; 2) NНз и Са_ЗР₂ ; 3) NО₂ и P₂О₅ ; 4) NО₂ И Р₂О₃

11. Значения высшей и низшей степени окисления серы соответственно равны:

1. +2 и -6 ; 2) +6 и -2 ; 3 ) +6 и -3 ; 4) +5 и -2

12. Массовая доля фосфора в фосфате магния Mg₃(PO₄)₂ равна

1) 23,7%

2) 34,5%

3) 45,2%

4) 55,8%

13. В ряду химических элементов натрий → магний → алюминий :

1) увеличивается радиус атома; 2) усиливаются металлические свойства;

3) увеличивается степень окисления в высших оксидах.

ВХОДНАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА 9 КЛАСС

Вариант 4.

1. Атомы химических элементов одной главной подгруппы имеют:

1) одинаковые радиусы атомов;

2) одинаковые заряды ядер атомов ;

3) одинаковое число валентных электронов;

4) одинаковую электроотрицательность

2. Шесть электронов во внешнем электронном слое находятся у атома:

1) серы ; 2) марганца; 3) азота; 4) кремния

3. Схема распределения электронов по электронным слоям 2, 8, 5 соответствует атому :

1) магния; 2) алюминия; 3) кремния; 4) фосфора

4. В ряду химических элементов барий → кальций → магний:

1) увеличивается радиус атома;

2) усиливаются металлические свойства;

3) уменьшается радиус атома;

4) увеличивается степень окисления в высших оксидах

5. Вещества только с ионной связью приведены в ряду:

1) F₂, ССl₄, КС1

2) NaBr, Na₂O, KI

3) SO₂. P₄ , CaF₂

4) H₂S, Br₂, K₂S

6. Какое из указанных веществ имеет ковалентную неполярную связь?

1) BaCl₂ ; 2) SО₂ ; 3) NНз ; 4) Br₂

7. Веществами с ковалентной полярной и ковалентной неполярной связью являются соответственно:

1) кислород и водород; 2) вода и хлороводород; 3) сероводород и водород;

4) вода и хлорид натрия

8. Какой вид химической связи в молекуле угарного газа (CO)?

1) ковалентная полярная ; 2) ковалентная неполярная; 3) ионная;

4) металлическая

9. Свойства оксидов в ряду А1₂О₃ → SiО₂ → P₂О₅ изменяются от:

1) амфотерных к кислотным;

2) основных к кислотным;

3) амфотерных к основным ;

4) кислотных к основным

10.В каких соединениях атомы азота и серы имеют одинаковое значение степени окисления?

1) NНз и SОз ;2) Nа₃N и Fe₂S₃ ; 3) NО₂ и Н₂SО₃ ; 4) N₂О₅ и H₂S

11. Значения высшей и низшей степеней окисления азота соответственно равны:

1) +5 и-3; 2) +5 и 0; 3) +4 и +1 ; 4) +4 и 0

12.Массовая доля кислорода в сульфате железа (III) равна

1) 12,2%

2) 20,5%

3) 40,8%

4) 48,0%

13. Наименьшую электроотрицательность имеет:

1) фтор; 3) бром; 2) хлор; 4) иод.

globuss24.ru

Входная контрольная работа по химии 9 класс 2 вариант

При выполнении заданий с выбором ответа этой части отметьте Х номер правильного ответа в экзаменационной работе.

А1. Химическая реакция не происходит между

1) Ag  и  h3SO4        

3) Mg  и  h3SO4

2) Zn  и  HCl

4) Al   и HCl

А2. Формулы кислот, соответствующих оксиду фосфора P2O5  и оксиду азота (V)       N2O5, — это

1) h4PO4  и HNO2

2) h4PO4  и HNO3

3) h4PO3  и  HNO3

4) h4PO3  и HNO2

А3. Ковалентная неполярная связь характерна для

1)	Br2
2)	SiO2
3)	NаH
4)	CаCl2

 А4. Степень окисления  фтора в соединении  CaF2   равна

1) -1

2) +2

3) -3

4) +1

 А5. Карбонат калия в растворе не взаимодействует с

1) HNO3

2) CO2

 3) Na2SO4

4) CuCl2

А6. Из  приведенных утверждений:

А. Кислотным оксидам соответствуют основания..

 Б.Кислотные оксиды образуют только неметаллы.

1)	оба суждения неверны
2)	верно только Б
3)	верно только А
4)	верны оба

А7. При нагревании карбоната кальция образуется оксид углерода и

     1) CaO

     2) Сa

3) СО2

4) h3О

А8. В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?

1)	Na, Mg, Al
2)	F, Cl, Br
3)	P, S, Cl
4)	Li, Be, B

А9. Диссоциация в растворе возможна для каждого из двух веществ:

1)	хлорид цинка, оксид калия
2)	гидроксид натрия, фосфор
3)	соляная кислота, сульфат натрия
4)	мрамор,  гидроксид бария

А10. Реакция, уравнение которой     BaSO3  = BaO + SO2  является реакцией

1)	обмена
2)	соединения
3)	разложения
4)	замещения

А11. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между оксидом калия и водой равна

1) 3             2) 5              3) 4               4) 6

 

 А12. Нерастворимая соль образуется при взаимодействии

1) Ca(OH)2 + CO2

2) HNO3 + CuO

3) HCl + Mg(NO3)2

4) KOH + h4PO4

А13.  Сокращенное  ионное уравнение  Fe2+ + 2OH— = Fe(OH)2↓  соответствует взаимодействию веществ:

1) Fe(NO3)3  И   KOH

2) FeSO4    и LiOH

3) Na2S   и Fe(NO3)2

4) Ba(OH)2  и  FeCl3

А14. С образованием катионов металла и анионов гидроксогруппы диссоциирует

1)	сульфат алюминия
2)	оксид натрия
3)	гидроксид натрия
4)	азотная кислота

А15. Только сложные вещества находятся в ряду

      1) вода и хлорид меди                                            3) водород и сульфид натрия                                                  

      2) сера и азот                                                           4) азот и серная кислота

А16. Окислительно-восстановительной является реакция, уравнение которой

1)	CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 + K2SO4
2)	CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu
3)	K2O + h3O = KOH
4)	BaSO3 = B aO + SO2

А17.  Наибольшее число нейтронов содержится в атоме

      1) стронция    

      2) кальция

3)     брома

4)      углерода                                                    

kontrolnaya-s-otvetami.ru

Входная диагностика для 9 класса

Просмотр содержимого документа
«Входная диагностика для 9 класса»

9 класс. Химия (1 вариант)

Часть 1.

Выберите один правильный ответ.

А1. В атоме химического элемента, расположенном в третьем периоде,V А группе общее число электронов равно:

1) 3 3) 15

2) 5 4) 31

А2. Ковалентную неполярную связь имеет

1) сера 3) сульфид калия

2) оксид серы IV 4) сероводород

А3. Вещества, формулы которых – CaO и FeCI₂, являются соответственно:

1) основным оксидом и солью 3) кислотой и основанием

2) амфотерным оксидом и солью 4) кислотой и солью

А4. Массовая доля азота в карбонате аммония ( (NH₄)₂CO₃) равна:

1) 8,3% 3) 12,5%

2) 14,6% 4) 29,2%

А5. Оксид натрия реагирует с:

1) гидроксидом магния 3) водой

2) оксидом кальция 4) нитратом натрия

Часть 2.

Запишите номер задания, а затем полное решение.

В1.Осуществить следующие превращения:

SО₃ ZnSO₄ Zn(OH)₂ ZnO ZnCl₂

1)Назвать все вещества;

2) Указать тип химической реакции.

В2. Какое количество вещества водорода образуется при растворении в воде 46г натрия?

Часть 1.

Выберите один правильный ответ.

А1. В атоме химического элемента, расположенном в третьем периоде,VI А группе общее число электронов равно:

1) 3 3) 16

2) 5 4) 31

А2. Ковалентную полярную связь имеет

1) сера 3) сульфид калия

2) оксид серы IV 4) сероводород

А3. Вещества, формулы которых – CO₂ и НCI, являются соответственно:

1) основным оксидом и солью 3) кислотным оксидом и кислотой

2) амфотерным оксидом и солью 4) кислотой и солью

А4. Массовая доля азота в карбонате аммония ( (NH₄)₂CO₃) равна:

1) 8,3% 3) 12,5%

2) 14,6% 4) 29,2%

А5. Оксид кальция реагирует с:

1) гидроксидом магния 3) водой

2) оксидом кальция 4) нитратом натрия

Часть 2.

Запишите номер задания, а затем полное решение.

В1.Осуществить следующие превращения:

Сu СuО СuSO₄ Cu(OH)₂ CuO

1)Назвать все вещества;

2) Указать тип химической реакции.

В2. Какое количество вещества соли образуется при растворении в серной кислоте 28г оксида кальция?

multiurok.ru