Входная контрольная работа по химии 11 класс с ответами

Содержание

Входная контрольная работа по химии 11 класс

Пояснительная записка

1. Назначение контрольных измерительных материалов

Контрольные измерительные материалы позволяют установить уровень освоения учащимися 11 классов федерального компонента государственного образовательного стандарта среднего (полного) общего образования. Тексты заданий предлагаемой модели контрольной работы в целом соответствуют формулировкам, принятым в учебниках и учебных пособиях, включенным в Федеральный перечень.

2. Документы, определяющие содержание контрольных измерительных материалов

Содержание работы определяется на основе Федерального компонента государственного стандарта основного общего и среднего (полного) общего образования (приказ Минобразования России от 05.03.2004 № 1089 «Об утверждении федерального компонента государственных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования»), ООП ООО

3.Материалы входного контроля по дисциплине «Органическая химия» для учащихся 11-х классов представлены в виде тестовых заданий, разработанных в соответствии с Государственными требованиями к минимуму содержания и уровню подготовки выпускников, изложенным в рабочей программе и ограниченным темами общей химии. Тестирование проводится в начале учебного года на 5-6 занятии с целью проверки знаний учащихся, выявления глубины усвоения материала по данной дисциплине. Тестирование проводится в письменной форме. Обучающимся предлагается 2 варианта заданий, которые разделены на три части:

Задание части «А» с выбором ответа формируются в виде короткого утверждения, окончанием которого является соответствующий вариант ответа. В каждом из заданий с выбором ответа предлагается четыре варианта ответа, только один из которых является верным.
Задание части «В» с кратким ответом, в отличие от заданий с выбором ответа, имеют повышенный уровень сложности и поэтому содержат большим объем информации, которую нужно осмыслить и понять. Именно поэтому выполнение таких заданий потребует осуществления большего числа учебных действий. В ответе следует записать слово или соответствующий набор цифр.
Задание части «С» с развернутым ответом по своему содержанию соответствует наиболее сложным заданиям традиционных письменных работ. Для выполнения этих заданий необходимо уметь объяснять взаимосвязь между классами различных веществ, составлять уравнения реакций по описанным признакам их протекания. Ответ предполагает запись необходимых уравнений реакций.

Каждый вариант содержит одинаковое количество заданий. Каждая часть тестов содержит инструкцию к выполнению. При выполнении можно пользоваться периодической системой химических элементов Д.И.Менделеева, таблицей растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимическим рядом напряжений металлов и непрограммируемым калькулятором. Текст задания сопровождается эталонами ответов. Обучающийся, читая вариант теста, должен отвечать на вопросы путём проставления варианта ответа в соответствующие клетки с номерами заданий на бланке ответов. На выполнение теста ученикам отводится 35 минут. Для подготовки ученикам к контрольной работе рекомендуется пользоваться конспектами лекций, учебниками по общей химии, дополнительной литературой.

4. Спецификация элементов заданий

Задание

Проверяемые умения и виды дея

infourok.ru

Входная контрольная работа по химии 11 класс

Входной контроль 11 класс

Вариант 1.

1. Число электронных слоев и число электронов на внешнем электронном слое атомов брома соответственно равны:

1) 7 и 4; 2) 4 и 7; 3) 35 и 7; 4) 4 и 35.

2. Электронная конфигурация атома железа:

1) ls²2s²2p⁶3s²3p⁶ ;2) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p ² ; 3) ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸ ;

4) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s² .

3. Заряд ядра +8 имеют атомы химического элемента:

1) азота; 2) кислорода; 3) серы ; 4) хлора

4. Верны ли следующие суждения о закономерностях изменения свойств атомов в периодической системе Д. И. Менделеева?

А. Радиус атомов в периоде с увеличением заряда ядра атома увеличивается. Б. Радиус атомов в главной подгруппе с уменьшением заряда ядра атома увеличивается.

1) Верно только А; 2) верны оба суждения; 3) верно только Б; 4) оба суждения неверны.

5. Номер периода элемента в периодической системе соответствует

1) заряду ядра атома этого элемента
2) числу электронов на валентной оболочке атома этого элемента
3) числу электронных уровней атома этого элемента
4) среднему значению массовых чисел изотопов этого элемента

6. Элементу, электронная формула атома которого ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s² соответствует высший оксид, формула которого: 1) Вг₂О₇; 2) MnО₂; 3) MnO;

4) Mn₂О₇.

7. Наибольшую электроотрицательность имеет:

1) фосфор; 2) хлор; 3) кремний; 4) сера.

8. В ряду химических элементов фтор → хлор → бром:

1) усиливаются неметаллические свойства; 2) увеличивается радиус атома;

3) увеличивается степень окисления в летучих водородных соединениях;

4) увеличивается электроотрицательность.

9. Ряд химических элементов, в котором неметаллические свойства усиливаются: 1) фтор → бром → иод; 2) кремний → фосфор → хлор; 3) кислород → сера → селен

10. Вещества только с ионной связью приведены в ряду:

1) F₂, ССl₄, КС1

2) NaBr, Na₂O, KI

3) SO₂. P₄ , CaF₂

4) H₂S, Br₂, K₂S

11. Вещества молекулярного строения характеризуются

1) высокой температурой плавления; 2) низкой температурой плавления;

3) твердостью; 4) электропроводностью.

12. Химический элемент, в атоме которого электроны по слоям распределены так: 2, 8, 1 образует с водородом химическую связь

1) ковалентную полярную; 2) ковалентную неполярную ; 3) ионную ;

4) металлическую

13. Два газообразных вещества с ковалентной неполярной связью образовали соединение с ковалентной полярной химической связью. Определите формулу полученного вещества: 1) СO₂ ; 2) СH₄ ; 3) СO ; 4) H₂O

14. Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления атома хлора в нём.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

A) Ca(OCl)₂

Б) KClO₃

B) HClO₂

Г) FeCl₃

СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ХЛОРА

1) +1

2) +3

3) -1

4) +5

15. Установите соответствие между уравнением окислительно-восстановительной реакции и изменением степени окисления серы в ней.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ СЕРЫ

А) 1) от -2 до +4

Б) 2) от -2 до 0

В) 3) от 0 до -2

Г) 4) от +6 до +4

5) от +4 до +6

6) от +4 до 0

16. Массовая доля фосфора в фосфате магния равна

1) 23,7%

2) 34,5%

3) 45,2%

4) 55,8%

Входной контроль 11 класс

Вариант 2.

1. Число электронных слоев и число электронов на внешнем электронном слое атомов марганца соответственно равны: 1) 4 и 7; 2) 4 и 2; 3) 7 и 4;

4) 4 и 5.

2. Электронная конфигурация атома ванадия: 1) ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵ ;

2) ls²2s²2 p⁶3s²3p⁶3d³4s² ; 3) ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s¹ ; 4) ls²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p ³

3. Заряд ядра +13 имеют атомы химического элемента:

1) серы ; 2) кислорода ; 3)алюминия ; 4) хлора

А. Радиус атома серы больше радиуса атома кислорода.

Б. Радиус атома фосфора меньше радиуса атома серы.

1) верно только А; 2) верны оба суждения; 3) верно только Б;

4) оба суждения неверны.

5. Номер группы элемента в периодической системе соответствует
1) заряду ядра атома этого элемента
2) числу электронов на валентной оболочке атома этого элемента
3) числу электронных уровней атома этого элемента
4) среднему значению массовых чисел изотопов этого элемента

6. Наименьшую электроотрицательность имеет:

1) фтор; 3) бром; 2) хлор; 4) иод.

7. В ряду химических элементов барий → кальций → магний:

1) увеличивается радиус атома; 2) усиливаются металлические свойства;

3) уменьшается радиус атома; 4) увеличивается степень окисления в высших оксидах.

8. Ряд химических элементов, в котором металлические свойства ослабевают: 1) литий → бериллий → бор; 2) натрий → магний → алюминий;

3) углерод → кремний → германий

9. Элементу, электронная формула атома которого ls²2s²2p⁶3s²3p⁴ , соответствует высший оксид, формула которого: 1) SО₂; 2) SO₃; 3) SeO₂;

4) CrО₃.

10. В каком ряду все вещества имеют ковалентную полярную связь?

1) HCl, NaCl, Cl₂

2) O₂, H₂O, CO₂

3) H₂O.NH₃.CH₄

4) NaB, HBr, CO

11. Молекулярную кристаллическую решетку имеет соединение:

1) сероводород; 2) хлорид натрия; 3) кварц; 4) медь.

12. Химический элемент, в атоме которого электроны по слоям распределены так: 2, 8, 2 образует с кислородом химическую связь

1)ковалентную полярную ; 2) ковалентную неполярную ; 3) ионную

4) металлическую

2 ; 2) HCl; 3) СO; 4) P₂O₅

14. Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления атома азота в нём.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ АЗОТА

A) NH₄Cl 1) -3

Б) HNO₃ 2) +3

B) NH₄NO₃ 3) +5

Г) N₂O₃ 4) -3, +5

15. Установите соответствие между уравнением окислительно-восстановительной реакции и изменением степени окисления элемента в ней.

Схема изменения степени окисления

А) Fe⁺³ → Fe⁺²

Б) S⁻² → S⁺⁴

В) Fe⁺³ → Fe⁰

Г) S⁺⁴ → S⁺⁶

Уравнение реакции

1) 2Al + Fe₂O₃ = 2Fe +Аl₂O₃

2) SO₂ + I₂ + 2Н₂O = H₂SO₄ + 2HI

3) SO₂ + 2NaOH = Na₂SO₃ + H₂O

4) 2HI + 2FeCl₃ = I₂ + 2FeCl₂ + 2HCl

5) 2H₂S + 3O₂ = 2SO₂ + 2H₂O

6) 2Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ + 3H₂O

16. Массовая доля кислорода в сульфате железа (III) равна

1) 12,2%

2) 20,5%

3) 40,8%

4) 48,0%

Входной контроль 11 класс Вариант 3.

1. Число электронных слоев и число d-электронов в атоме германия соответственно равны: 1) 4 и 10; 2) 4 и 4; 3) 4 и 2; 4) 4 и 0.

2.Электронная конфигурация внешнего электронного слоя …4s²4p³ соответствует атому: 1) мышьяка; 2) фосфора; 3) ванадия; 4) сурьмы

3. Заряд ядра +17 имеют атомы химического элемента:

1) серы ; 2) кислорода; 3)алюминия; 4) хлора

А. Электроотрицательность атомов в периоде с уменьшением заряда ядра атома увеличивается. Б. Электроотрицательность атомов в главной подгруппе с увеличением заряда ядра атома увеличивается.

1)Верно только А; 2) верны оба суждения; 3) верно только Б; 4) оба суждения неверны.

5. Наименьший радиус имеет атом: 1) фосфора; 3) мышьяка; 2) азота; 4) сурьмы.

6. Номер периода элемента в периодической системе соответствует
1) заряду ядра атома этого элемента
2) числу электронов на валентной оболочке атома этого элемента
3) числу электронных уровней атома этого элемента
4) среднему значению массовых чисел изотопов этого элемента

7. В ряду химических элементов кремний → алюминий → магний: 1)увеличивается степень окисления в высших оксидах и увеличивается радиус атома; 2)уменьшается радиус атома и ослабевают металлические свойства; 3)увеличивается радиус атома и усиливаются металлические свойства; 4)увеличивается электроотрицательность и уменьшается степень окисления в высших оксидах.

8. Ряд химических элементов, в котором металлические свойства ослабевают:

1) германий → олово → свинец; 2) алюминий → магний → натрий; 3) литий → бериллий → бор

9. Химический элемент, в атоме которого электроны по слоям распределены так:

2, 8, 5 образует с магнием химическую связь : 1)ковалентную полярную ;

2) ковалентную неполярную; 3) ионную; 4) металлическую

10. Элементу, электронная формула внешнего электронного слоя атома которого …3s²3p², соответствует водородное соединение, формула которого: 1) РН₃; 2) СН₄; 3) SiH₄; 4) HI.

11. Ковалентная полярная связь характерна для каждого из двух веществ, формулы которых

1) KI и Н₂О

2) СО₂ и К₂О

3) H₂S и Na₂S

4) CО₂ и РС1₅

12. Вещества атомного строения характеризуются:

1) высокой температурой плавления ; 2) низкой температурой плавления

3) хрупкостью; 4) электропроводностью.

14. Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления углерода в нем.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

15. Установите соответствие между уравнением окислительно-восстановительной реакции и изменением степени окисления азота в ней.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

16. Массовая доля бария в нитрате бария равна

1) 12,9%

2) 20,2%

3) 52,5%

4) 68,8%

Входной контроль 11 класс

Вариант 4.

1. Число электронных слоев и число d-электронов в атоме никеля соответственно равны: 1) 8 и 4; 2) 4 и 2; 3) 4 и 7; 4) 4 и 8.

2.Электронная конфигурация ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s² соответствует атому:

1) скандия; 3) титана; 2) ванадия; 4) германия.

3.Верны ли следующие суждения о закономерностях изменения свойств атомов в периодической системе Д. И. Менделеева?

А. Электроотрицательность азота больше электроотрицательности фтора.

Б. Электроотрицательность хлора меньше электроотрицательности брома.

1)Верно только А; 2) верны оба суждения; 3)верно только Б; 4) оба суждения неверны.

4. Наибольший радиус имеет атом: 1) бора; 2) кислорода; 3) азота; 4) углерода.

6. Заряд ядра + 16 имеют атомы химического элемента:

1) неона; 2) кислорода; 3) серы ; 4) хлора

7. Элементу, электронная формула атома которого ls²2s²2p⁵ , соответствует водородное соединение, формула которого: 1) HF; 2) НС1; 3) СН₄; 4) NH₃

8. В ряду химических элементов азот → кислород → фтор: 1) уменьшается радиус атома и увеличивается электроотрицательность; 2) уменьшается радиус атома и ослабевают неметаллические свойства; 3)увеличивается радиус атома и усиливаются неметаллические свойства; 4) увеличивается радиус атома и ослабевает электроотрицательность,

9. Ряд химических элементов, в котором неметаллические свойства усиливаются: 1) фтор → бром → иод; 2) иод → бром → хлор 3) кислород → сера → селен; 4) бор → углерод → азот.

10. Ковалентные связи имеет каждое из веществ, указанных в ряду:

1) C₄H₁₀, NO₂, NaCl

2) СО, CuO, CH₃Cl

3) BaS, C₆H_6,H₂

4) C₆H₅NO₂, F₂, CC1₄

11. Вещества молекулярного строения характеризуются:

1)высокой температурой плавления; 2) низкой температурой плавления ;

3) твердостью ; 4) электропроводностью.

12. . Химический элемент, в атоме которого электроны по слоям распределены так: 2, 8, 2 образует с хлором химическую связь:

1)ковалентную полярную; 2) ковалентную неполярную ; 3) ионную;

4) металлическую

13. Два газообразных вещества с ковалентной неполярной связью образовали соединение с ковалентной полярной химической связью. Определите формулу полученного вещества:

1) СO₂ ; 2) СH₄ ; 3) NH₃;_{4) СO}

14. Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления азота в нем.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

15. Установите соответствие между уравнениями реакций и изменением степени окисления азота.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

Б)

В)

Г)

ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ

1) от -3 до +2

2) от +4 до +5

3) от 0 до +2

4) от +3 до +2

5) от +2 до +4

16. Массовая доля железа в сульфате железа (III) равна

1) 12,2%

2) 20,5%

3) 28%

4) 48,0%

СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ

А)

Б)

В)

Г)

1) -4

2) -2

3) 0

4) +2

5) +4

ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ

ОКИСЛЕНИЯ АЗОТА

А)

Б)

В)

Г)

1) от –3 до +2

2) от –3 до 0

3) от 0 до –3

4) от +5 до +2

СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ АЗОТА

Б)

Г)

1) -3

2) -2

3) +2

4) +3

5) +4

6) +5

doc4web.ru

Вариант 1

Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

Ch5 Ch4Br Na, Ch4BR C2H6 C2h5 C2h3 C6H6

Укажите условия их протекания

Напишите общую формулу гомологического ряда алкинов. Какие виды изомерии характерны для алкинов? Ответ иллюстрируйте структурными формулами веществ.
Различается ли цвет пламени при горении на воздухе метана, этилена и бензола? Почему? Напишите уравнения реакций.
Найдите молекулярную формулу ароматического углеводорода, если при сжигании 3,9 г его образовалось 13,2 оксида углерода (IV) и 2,7 г воды.

Вариант 2

Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

Нитробензол

Метан Ацетилен Бензол Циклогексан

Бромбензол

Укажите условия их протекания

Напишите общую формулу гомологического ряда алканов. Какие виды изомерии характерны для алканов? Ответ иллюстрируйте структурными формулами веществ.
Какие из следующих веществ: C2H6 C3h5 C4H8 C5h22 — подвергается гидрированию? Напишите уравнение реакций и назовите исходные и полученные вещества.
При нитровании толуола массой 46 г получили 92 г 2,4,6-тринитротолуола. Какова массовая доля выхода продукта?

shkolnaya-olimpiada.ru

Входная контрольная работа по химии (11 класс)

	Входная контрольная работа 11 класс Вариант 1. Часть1. Выберите один верный ответ из четырех предложенных. 1.Соединения, в состав которых входит функциональная группа –NH₂, относятся к классу
	аминов
	2)	нитросоединений
	3)	карбоновых кислот
	4)	альдегидов

2. К классу алкинов относится

C₂H₄

CH₄

C₂H₆

C₂H₂

3. Изомерами являются

бензол и фенол

гексан и 2-метилпентан

метан и метанол

этанол и уксусная кислота

4. Какие вещества образуются в организме в результате полного окисления глюкозы?

CO₂, H₂O, NH₃

CO, H₂O, NH₃

CO, H₂O

CO_2,H₂O

5. При гидролизе каких веществ в организме образуется глицерин?

белков

жиров

углеводов

аминокислот

6. Общая формула алкенов

С_nH₂_n_–6

C_nH₂_n_–2

C_nH₂_n

C_nH₂_n₊₂

7.Формула аминоуксусной кислоты

CH₃— COOH

CH₃— CH₂ – COOH

NH₂ – CH₂— COOН

Cl – CH₂ — COOH

8.Число π-связей в молекуле пропина равно

9.В молекуле бутана каждый атом углерода находится в состоянии гибридизации

sp³

sp³d²

sp²

10.Гомологами являются

этен и метан

пропан и бутан

циклобутан и бутан

этин и этен

11. К соединениям, имеющим общую формулу С_nH₂_n, относится

бензол

циклогексан

гексан

гексин

12. Функциональной группой альдегидов является

13. Только σ-связи присутствуют в молекуле

этилена

бутадиена

бензола

циклобутана

14. В схеме превращений этаналь  X  этилацетат веществом «Х» является

этановая кислота

ацетат натрия

ацетилен

ацетон

15. Сложный эфир образуется при взаимодействии уксусной кислоты и

фенола

ксилола

толуола

метанола

Часть 2.

Установите соответствие между структурной формулой углеводорода и общей формулой его гомологического ряда.

СH₃ – С(CH₃)₂ – СH₃

СH ≡ С – СH₂ – СH₃

СH₂ = С = СH – CH₃

С_nH₂_n

Б)

С_nH₂_n_{+ 2}

В)

С_nH₂_n_{– 2}

Установите соответствие между веществом и его принадлежностью к
определенному классу органических соединений.

пентанол

декан

бутаналь

пропин

углеводороды

Б)

спирты

В)

амины

Г)

альдегиды

Д)

эфиры

Вариант 2

Часть1. Выберите один верный ответ из четырех предложенных.

1. Вещество с молекулярной формулой C₄Н₈ относится к классу

алкенов

алканов

диенов

алкинов

2.Вещество, относящееся к аминам, имеет формулу

C₆H₅ – NО₂

C₆H₅ – NH₂

C₆H₅ – CН₃

C₆H₅ – ОН

3. Этановая кислота и уксусная кислота являются

гомологами

структурными изомерами

геометрическими изомерами

одним и тем же веществом

4. Полисахаридом является

глюкоза

рибоза

сахароза

крахмал

5. Две π-связи содержатся в молекуле

этена

бутана

бутена

этина

6. Алкан, молекула которого содержит 6 атомов углерода, имеет формулу

С₆Н₁₄

С₆Н₁₂

С₆Н₁₀

С₆Н₆

7. В результате спиртового брожения глюкозы происходит образование

C₂H₅OH и СО

CH₃OH и CO₂

C₂H₅OH и CO₂

CH₃ – CH(OH) – СОOH

8. Гомологом пентана является

9. В схеме превращений CH₃OH → X → HCOOH веществом «Х» является 10. С уксусной кислотой взаимодействует каждое из двух веществ: 11. Изомерами являются бутин-1 и бутен-2

бутан и пентан

пропан и пропен

пентен-1 и циклопентан

12. При взаимодействии водорода с бензолом образуется

толуол

гексанол-1

ацетилен

циклогексан

13. В молекуле бутена каждый атом углерода находится в состоянии гибридизации

sp³

sp³d²

sp²

14. Функциональной группой спиртов является

15. К соединениям, имеющим общую формулу С_nH₂_n_-2, относится

бензол

циклогексан

гексан

гексин

16. Только σ-связи присутствуют в молекуле этилена

бутадиена

бензола

бутана

Часть2.

Установите соответствие между структурной формулой углеводорода и общей формулой его гомологического ряда.

СH₃ – С(CH₃)₂ – СH₃

СH₃ – СH = С(CH₃) – СH₃

СH₃ – С ≡ С – CH₂ – СH₃

С_nH₂_n

Б)

С_nH₂_n_{– 2}

В)

С_nH_{2n + 2}

Г)

С_nH₂_n_{– 6}

Установите соответствие между формулой вещества и классом (группой) органических соединений, к которому(-ой) оно принадлежит.

СH₃COOCH₃

Б)

CH₃CH₂NO₂

В)

С₂H₅NHCH₃

Г)

С₂H₅COOH

амины

аминокислоты

сложные эфиры

альдегиды

карбоновые кислоты

нитросоединения

Критерии оценки. Всего баллов – 20.

«5» — 16-20 баллов

«4» — 13-15 баллов

«3» — 10-12 баллов

«2» — менее 10 баллов.

Ответы.

Вариант1.

Часть 1

Часть 2.

1 – БВВА

2 — БАГА

Вариант2.

Часть 1

Часть 2.

ВАБА
3615

infourok.ru

Тесты для проведения входного контроля по химии в 11 классе

Задания входного тестового

контроля по дисциплине

«ХИМИЯ»

Вариант 1.

1. Из перечисленных явлений выберите то, которое нельзя отнести к химическим:

[1] растворение соли в воде;

[2] свертывание крови;

[3] разделение изотопов урана с помощью диффузии;

[4] взрыв динамита.

2. Сколько атомов входит в состав молекулы воды?

[1] один;

[2] два;

[3] три;

[4] в состав молекулы входят не атомы, а ядра атомов.

3. В зависимости от температуры и давления различают четыре агрегатных состояния вещества:

[1] твердое, жидкое, газообразное, изотропное;

[2] твердое, жидкое, газообразное, парообразное;

[3] твердое, жидкое, вязкое, газообразное;

[4] твердое, жидкое, газообразное, плазменное.

4. Аллотропией называют…

[1] способность аморфного вещества превращаться в кристаллическое;

[2] способность простых веществ существовать в нескольких твердых формах;

[3] способность соединения пребывать в различных кристаллических формах;

[4] температуру плавления простого вещества.

5. Принцип подвижного равновесия утверждает, что внешнее воздействие на равновесную систему приводит к смещению равновесия в том направлении, при котором эффект произведенного воздействия ослабляется. При этом подразумеваются три основных типа внешнего воздействия:

[1] давление, объем, катализатор;

[2] давление, концентрации, объем;

[3] температура, концентрации, давление;

[4] температура, давление, катализатор.

6. Чаще всего для выражения концентрации используют…

[1] массовую долю, молярную концентрацию, мольную долю;

[2] парциальное давление, процентную концентрацию, общее число растворенных веществ;

[3] коэффициент растворимости, растворимость, объемную долю;

[4] численное значение плотности раствора, коэффициент преломления, электропроводность раствора.

7. Уравнение реакции, которая в водном растворе протекает практически до конца, имеет вид…

BaSO₄ + 2HCl = BaCl₂ + H₂SO₄
K₂SO₄+ 2HCl = H₂SO₄ + 2KCl
FeCl₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃ + 3NaCl
CaCl₂ + 2NaNO₃ = Ca(NO₃)₂ + 2NaCl

8. При действии азотной кислоты на карбонат магния выделяется…

[1] угарный газ;

[2] гремучий газ;

[3] веселящий газ;

[4] углекислый газ.

9. Из перечисленных ниже веществ самым сильным окислителем является

[1] плавиковая кислота;

[2] фтор;

[3] кислород;

[4] платина.

10. В ряду кислот HF – HCl – HBr – HI сила кислот…

[1] возрастает, так как увеличивается радиус атома галогена;

[2] убывает, так как уменьшается химическая активность галогена;

[3] изменяется скачкообразно;

[4] практически не изменяется.

11. Все s-металлы очень активны и поэтому…

[1] самовоспламеняются на воздухе;

[2] хранятся в воде;

[3] хранятся в керосине;

[4] способны взаимодействовать со всеми металлами, стоящими в ряду активности после водорода.

12. Cоединения, образующиеся при взаимодействии водорода с активными металлами, называют…

[1] карбидами;

[2] гидратами;

[3] гидридами;

[4] ангедридами.

13. Среди перечисленных ниже веществ к аллотропным модификациям углерода относятся…

[1] фуллерен;

[2] озон;

[3] кварц;

[4] алмаз.

14. Объемная доля кислорода в воздухе составляет…

[1]21%;

[2] 78%;

[3] 50%;

[4] воздух практически полностью состоит из кислорода.

15. Как химическим путем отличить крахмал от целлюлозы?

[1] реакция с Сu(ОН)₂;

[2] реакция с I₂;

[3] реакция этерификации;

[4] гидролиз с последующей реакцией «серебряного зеркала».

Задания входного тестового

контроля по дисциплине

«ХИМИЯ»

Вариант 2.

1. Простейшая (эмпирическая) формула указывает…

[1] число атомов в молекуле;

[2] соотношение между числом атомов в веществе;

[3] порядок соединения атомов в молекуле;

[4] молекулярную массу вещества.

2. Какие из атомов в основном состоянии содержат 2 неспаренных электрона на внешнем уровне?

[1] кислород;

[2] гелий

[3] углерод;

[4] магний.

3. Какое пространственное строение может иметь молекула, центральный атом которой находится в sp²— гибридном состоянии?

[1] тетраэдр или октаэдр;

[2] равносторонний или равнобедренный треугольник;

[3] тетраэдр или выпуклая треугольная пирамида;

[4] квадрат.

4. В зависимости от характера частиц, образующих кристалл, и от породы сил взаимодействия между ними различают четыре типа кристаллических решеток:

[1] ионные, ковалентные, атомные и молекулярные;

[2] металлические, ковалентные, атомные и молекулярные;

[3] ионные, атомные, молекулярные и металлические;

[4] ионные, кубические, треугольные и слоистые.

5. Изменения, происходящие в обратимой химической системе, определяются принципом подвижного равновесия, называемым принципом…

[1] неопределенности Гейзенберга;

[2] Паули;

[3] Ле Шателье;

[4] Марковникова.

6. Главная отличительная особенность истинных растворов заключается в том, что…

[1] раствор обязательно прозрачен;

[2] частицы, из которых состоят чистые растворы, настолько малы, что их нельзя увидеть;

[3] в процессе их образования обязательно выделяется тепло;

[4] для их образования необходим ингибитор.

7. Степень диссоциации — это…

[1] отношение количества растворенного вещества к общему количеству веществ в растворе;

[2] отрицательный логарифм концентрации катионов в растворе;

[3] отношение числа молекул, распавшихся на ионы, к общему числу молекул растворенного вещества;

[4] число гидратированных молекул электролита,

8. Для оснований наиболее характерна реакция с кислотами, называемая реакцией…

[1] самоокисления-самовосстановления;

[2] нейтрализации;

[3] этерификации;

[4] элиминирования

9. Степень окисления — это…

[1] отрицательный логарифм концентрации ионов окислителя в растворе;

[2] условный заряд атома в молекуле, вычисленный исходя из предположения, что все связи в молекуле — ионные;

[3] число, показывающее, сколькими одновалентными атомами может соединиться атом данного элемента;

[4] условный заряд атома в молекуле, вычисленный исходя из предположения, что все связи в молекуле _ ковалентные.

10. Из перечисленных веществ самый сильный окислитель – это…

infourok.ru

Контрольные работы по химии — 11 класс — Химия

© 2007 — 2018 Сообщество учителей-предметников «Учительский портал»
Свидетельство о регистрации СМИ: Эл № ФС77-64383 выдано 31.12.2015 г. Роскомнадзором.
Территория распространения: Российская Федерация, зарубежные страны.
Учредитель: Никитенко Евгений Игоревич

Использование материалов сайта возможно только с разрешения администрации портала.

Ответственность за разрешение любых спорных вопросов, касающихся опубликованных материалов и их содержания, берут на себя пользователи, разместившие материал на сайте.
Администрация портала готова оказать поддержку в решении любых вопросов, связанных с работой и содержанием сайта.

РАЗРАБОТКИ

11 класс

В категории разработок: 17

Фильтр по целевой аудитории

— Целевая аудитория -для 1 классадля 2 классадля 3 классадля 4 классадля 5 классадля 6 классадля 7 классадля 8 классадля 9 классадля 10 классадля 11 классадля учителядля классного руководителядля дошкольниковдля директорадля завучейдля логопедадля психологадля соц.педагогадля воспитателя

Образец Всероссийской проверочной работы по химии для 11 класса включает в себя 15 заданий. В их числе: 11 заданий базового уровня сложности с кратким и развёрнутым ответами (1–8, 11, 12, 15), 4 задания с развёрнутым ответом повышенного уровня сложности (9, 10, 13, 14)

На выполнение работы по химии отводится 1 час 30 минут (90 минут).

Всероссийская проверочная работа (ВПР) предназначена для итоговой оценки образовательных достижений выпускников средней школы, изучавших химию на базовом уровне.

Источник: ФИПИ