Таблица солей и кислот оснований – Таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде (вариант 3), плакат глянцевый/ламинированный А1/А2 - Управленческое образование

Содержание

Таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде

Таблица растворимости солей, кислот и оснований – фундамент, без которого невозможно полноценное освоение химических знаний. Растворимость оснований и солей помогает в обучении не только школьникам, но и профессиональным людям. Создание многих продуктов жизнедеятельности не может обойтись без данных знаний.

Таблица растворимости кислот, солей и оснований в воде

Таблица растворимости солей и оснований в воде – это пособие, которое помогает в освоении химических основ. Разобраться с представленной ниже таблицей помогут следующие примечания.

Р – указывает на растворимое вещество;
Н – не растворимое вещество;
М – вещество мало растворяется в водной среде;
РК – вещество способно растворятся только при воздействии сильных органических кислот;
Прочерк будет говорить о том, что такого существа не существует в природе;
НК – не растворяется ни в кислотах , ни в воде;
? – вопросительный знак говорит о том, что на сегодняшний день нет точных сведений о растворении вещества.

Ряд активности металлов

Таблица растворимости солей, кислот и оснований

Зачастую таблицу используют химики и школьники, студенты для проведения лабораторных исследований, в ходе которых необходимо установить условия протекания определённых реакций. По таблице получается обнаружить, как поведёт себя вещество в соляной или кислотной среде, возможно ли появление осадка. Осадок при проведении исследований и опытов говорит о необратимости реакции. Это существенный момент, который может повлиять на ходе всей лабораторной работы.

aquariumax.ru

Таблица растворимости солей, кислот, оснований в воде для ЕГЭ 2019 / Блог :: Бингоскул

Блог
→
Таблица растворимости солей, кислот, оснований в воде для ЕГЭ 2019

Полная таблица растворимости солей, кислот и оснований

По таблице можно определить, как поведёт себя вещество в соляной или кислотной среде, возможно ли появление осадка.
Для того, чтобы проверить растворимость химического соединения в воде, составляем его из пересечения столбца и строки, и читаем символ на их пересечении.
Растворимость — способность вещества образовывать с другими веществами однородные системы — растворы, в которых вещество находится в виде отдельных атомов, ионов, молекул или частиц.
Растворимость выражается концентрацией растворённого вещества в его насыщенном растворе либо в процентах, либо в весовых или объёмных единицах, отнесённых к 100 г или 100 см³ (мл) растворителя (г/100 г или см³/100 см³).
Растворимость газов в жидкости зависит от температуры и давления. Растворимость жидких и твёрдых веществ — практически только от температуры.

Решай с ответами:

Справочный материал для сдачи ЭГЭ и ОГЭ по химии:

Ряд активности металлов

Таблица Менделеева Д.И.

bingoschool.ru

Таблица растворимости кислот, солей и оснований

См. также материалы по теме: Растворы, Виды растворов, Растворимость.

Для того, чтобы проверить растворимость химического соединения в воде, составляем его из пересечения столбца и строки, и читаем символ на их пересечении.

Обозначения в таблице растворимости:

«пустая клетка» — это и есть вода, она в таблице одна

«-« — соединения не существует (выделено клетками желтого цвета)

«Р» — растворимо (обозначено клетками белого цвета)

«М» — малорастворимо (выделено клетками голубого цвета)

«Н» — нерастворимо (обозначено клетками красного цвета)

Как пользоваться таблицей растворимости солей, кислот и оснований в воде

Пример:

Выясним растворимость Ca(NO₃)₂ в воде. Для этого найдем в таблице растворимости столбец Ca²⁺ и опустимся по нему до пересечения со строкой

NO₃¯

соединение растворимо

РАСТВОРИМОСТЬ КИСЛОТ, СОЛЕЙ, ОСНОВАНИЙ В ВОДЕ

Ионы

H⁺

Li⁺

NH₄⁺

K⁺

Na⁺

Ag⁺

Ba²⁺

Ca²⁺

Mg²⁺

Mn²⁺

Zn²⁺

Ni²⁺

Sn²⁺

Pb²⁺

Cu²⁺

Hg²⁺

Hg₂²⁺

Fe²⁺

Fe³⁺

Al³⁺

Cr³⁺

OH¯

—

NO₃¯

—

F¯

—

Cl¯

Br¯

I¯

—

S²¯

—

SO₃²¯

—

SO₄²¯

CO₃²¯

—

SiO₃²¯

—

PO₄³¯

CH₃COO¯

Почему растворимость указывают таким «странным» способом (растворимо, малорастворимо, нерастворимо)? Дело в том, что на сегодняшний момент пока не существует четкого стандарта на обозначение качественных характеристик растворимости химических соединений. А вот количественные характеристики доступны и измеримы.

Примечание. Растворимость веществ сильно изменяется, в зависимости от температуры, давления, а также от наличия в растворе других веществ. Поэтому следует принять во внимание, что информация в таблице приведена для, так называемых, «нормальных условий»

profmeter.com.ua

Кислоти, основания, соли основные свойства

Кислоты

H₂SO₄ — серная (сульфаты)

HCl — соляная (хлориды)

HNO₃ — азотная (нитраты)

H₃PO₄ — фосфорная (Фосфаты)

H₂SO₃ -сернистая (сульфиты)

H₂S — сероводород (сульфиды)

H₂CO₃ — угольная (карбонаты)

H₂SiO₃ — кремниевая (силикаты)

Основания

NaOH — гидроксид натрия

KOH — гидроксид калия

Ca(OH)₂ — гидроксид кальция

Ba(OH)₂ — гидроксид бария

Mg(OH)₂ — гидроксид магния

Cu(OH)₂ — гидроксид меди (II)

Fe(OH)₂ — гидроксид железа (II)

Fe(OH)₃ — гидроксид железа (III)

Al(OH)₃— гидроксид алюминия

Соли

CuSO₄ — сульфат меди (II)

NaCl — хлориднатрия

Fe(NO₃)₃ — нитрат железа (III)

Ba₃(PO₄)₃ -фосфат бария

MgSO₃ — сульфит магния

FeS -сульфид железа (II)

CaCO₃ -карбонат кальция

K₂SiO₃ -силикат калия

Al₂(SO₄)₃ -сульфат алюминия

1. Кислоты реагируют

с металлами, стоящими в ряду активностм левее водорода с выделением водорода (кроме азотной и концентрированной серной)

с основными оксидами с образованием соли и воды
с основаниями с образованием соли и воды
с солями, образованными более слабыми кислотами с выпадением осадка или выделением газа

2. Азотная кислота реагирует со всеми металлами, кроме Au, Pt, Al, Fe, при этом водород не выделяется, а образуются различные соединения азота (NH₄NO₃, N₂, N₂O, NO, NO₂) в зависимости от концентрации кислоты и активности металла.

3. Концентрированная серная кислота реагирует со всеми металлами, кроме Au, Pt, Al, Fe, при этом водород не выделяется, а выделяются различные соединения серы (H₂S, S, SO₂) в зависимости от активности металла.

4. Вытеснительный ряд кислот (по убыванию):

H₂SO₄ —> HCl и HNO₃ —> H

₄

₂

₃

₂

₃

₂

₃

5. Кислоты (кроме нерастворимой в воде кремниевой кислоты) изменяют окраску индикаторов: фиолетовый лакмус в кислотах краснеет, оранжевый метилоранж становится розовым.

6. Щелочи реагируют с кремнием, галогенами, кислотами, кислотными и амфотерными оксидами, амфотерными металлами и растворимыми солями, если выпадает осадок или выделяется газ аммиак.

7. Щелочи при нагревании не разлагаются, изменяют окраску индикаторов: фиолетовый лакмус в щелочах синеет, оранжевый метилоранж становится желтым, бесцветный фенолфталеин становится малиновым.

8. Нерастворимые основания реагируют с кислотами и разлагаются при нагревании на оксид металла и воду.

9. Амфотерные основания реагируют с кислотами, щелочами и разлагаются при нагревании.

10. Соли реагируют

со щелочами (если выпадает осадок или выделяется газ аммиак)
с кислотами, более сильными, чем та, которой образована соль
с другими растворимыми солями (если выпадает осадок)
с металлами (более активные вытесняют менее активные)
с галогенами (более активные галогены вытесняют менее активные и серу)

11. Нитраты разлагаются с выделением кислорода:

если металл стоит до Mg, образуется нитрит + кислород
если металл от Mg до Cu, образуется оксид металла + NO₂ + O₂
если металл стоит после Cu, образуется металл + NO₂ + O₂
нитрат аммония разлагается на N₂O и H₂O

12. Карбонаты щелочных металлов не разлагаются при нагревании

13. Карбонаты металлов II группы разлагаются на оксид металла и углекислый газ

Давайте порассуждаем вместе

1. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

Исходные вещества

Продукты реакции

А) Na₂CO₃ + HCl 1) NaCl + CO₂ + H₂O
Б) Na₂CO3 + CO₂ + H₂O 2) NaHCO₃ + HCl
В) Na₂CO3 + CaCl₂ 3) NaOH + NaHCO₃
4) NaHCO₃
5) NaCl + CaCO₃

Ответ:

т.к. Na₂CO₃ + ₂HCl = 2NaCl + CO₂ + H₂O

Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O = NaHCO₃

Na₂CO₃+ CaCl₂ = 2NaCl + CaCO₃

2. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

Исходные вещества

Продукты реакции

А) H₂SO₄ + MgO 1) MgSO₄ + H₂O
Б) H₂SO₄ + Mg(OH)₂ 2) MgSO₄ + H₂
В) Mg + H₂S 3) MgS + H₂O
4) MgH₂ + S
5) MgS + H₂

Ответ:

т.к. H₂SO₄ + MgO = MgSO₄ + H₂O

H₂SO₄ + Mg(OH)₂ = MgSO₄ + 2H₂O

Mg + H₂S = MgS + H₂

3. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

Исходные вещества

Продукты реакции

А) Al₂O₃ + NaOH 1) NaAlO₂ + H₂O
Б) Al₂O₃ + HCl 2) NaH₂AlO₃
В) Na₂SO₃+ CaCl₂ 3) AlCl₃ + H₂O
4) AlCl₃ + H₂
5) NaCl + CaSO₃

Ответ:

т.к. Al₂O₃ + 2NaOH = 2NaAlO₂ + H₂O

Al₂O₃ + 6HCl = 2AlCl₃+ 3H₂O

Na₂SO₃ + CaCl₂ = 2NaCl + CaSO₃

dx-dy.ru

Таблица растворимости

Таблица растворимости кислот, оснований и солей в воде

Назад в справочник

Ион

H⁺

Li⁺

K⁺

Na⁺

NH₄⁺

Mg²⁺

Ca²⁺

Ba²⁺

Sr²⁺

Al³⁺

Cr³⁺

Fe²⁺

Fe³⁺

Zn²⁺

Ag⁺

Pb²⁺

Cu²⁺

Hg⁺

Hg²⁺

Mn²⁺

Sn²⁺

Ni²⁺

Со²⁺

OH^–

–

F^–

Cl^–

Br^–

I^–

–

S^2–

–

SO₃^2–

–

SO₄^2–

PO₄^3–

CO₃^2–

–

SiO₃^2–

–

NO₃^–

AcO^–

CrO₄^2–

ClO₄^–

Условные обозначения: АсО^– – ацетат-ион СН₃СОО^–; Р – вещество растворимо (>1 г в 100 г воды), М – вещество малорастворимо (0,001–1 г в 100 г воды),

Н – вещество нерастворимо (<0,001 г в 100 г воды), Г – вещество подвергается сильному гидролизу, – – вещество не получено

Назад в справочник

www.sev-chem.narod.ru

Таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде

Растворимость – это способность одного вещества взаимодействовать с другими веществами, образуя при этом однородные растворы.

На сегодняшний день существует таблица способная помочь в определении растворимости химического соединения.

Чтобы пользоваться таблицей не обязательно иметь специальных навыков. Для определения растворимости какого-либо химического вещества, достаточно в таблице провести перпендикуляр от выбранного вещества начиная от крайней левой колонки до химического вещества в верхней колонке. Точка пересечения и укажет нам насколько растворимы выбранные вещества.

Рассмотрим на примере, как пользоваться таблицей растворимости солей, кислот и оснований:

В левой колонке выберем вещество Ba²⁺, проводим линию до 3-й колонки с веществом F^—, на пересечении видим символы «РК». Это означает, что соединение нерастворимо в воде и растворяется только в сильных неорганических кислотах.

Таблица условных обозначений

Р	растворимо в воде (больше 1 грамма вещества на 100 грамм воды)
М	малорастворимо в воде (от 0,001 грамма до 1 грамма вещества в 100 граммах воды)
Н	нерастворимо в воде, но хорошо растворимо в слабых кислотах (меньше 0,001 грамма до 1 грамма вещества в 100 граммах воды)
РК	нерастворимо в воде, но растворимо в сильных неорганических кислотах
НК	химическое вещество не растворимо ни в воде, ни в любых кислотах
Г	химическое вещество подвергается гидролизу
—	данные о растворимости химического вещества отсутствуют

Таблица растворимости солей, кислот и оснований по химии

Катионы

Анионы

OH^—

F^—

Cl^—

Br^—

I^—

S^2-

NO₃^—

CO₃^2-

SiO₃^2-

SO₄^2-

PO₄^3-

H⁺

—

Na⁺

K⁺

NH₄⁺

Mg²⁺

РК

Ca²⁺

НК

РК

Sr²⁺

НК

РК

Ba²⁺

РК

НК

РК

Sn²⁺

РК

Pb²⁺

РК

Al³⁺

НК

РК

Cr³⁺

РК

Mn²⁺

Fe²⁺

Fe³⁺

—

РК

Co²⁺

Ni²⁺

РК

Cu²⁺

—

Zn²⁺

РК

Cd²⁺

РК

Hg²⁺

НК

Hg₂²⁺

НК

РК

Ag⁺

НК

scibio.ru

Растворимость солей, кислот и оснований в воде при комнатной температуре (Таблица)

Справочная таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде при комнатной температуре содержит справочный материал, необходимый для решения задач по общей и неорганической химии. Предназначено для школьников и студентов.

Смотрите также таблицу «растворимость веществ в воде при различной температуре»

КАТИОНЫ	АНИОНЫ
КАТИОНЫ	Br⁻	CH₃COO⁻	CN⁻	CO₃²⁻	Cl⁻	F⁻	I⁻	NO₃⁻	OH⁻	PO₄³⁻	S²⁻	SO₄²⁻
Ag⁺	н	м	н	н	н	р	н	р	−	н	н	м
Al³⁺	р	+	?	−	р	м	р	р	н	н	+	р
Ba²⁺	р	р	р	н	р	м	р	р	р	н	р	н
Be²⁺	р	+	?	+	р	р	р	р	н	н	+	р
Ca²⁺	р	р	р	н	р	н	р	р	м	н	м	м
Cd²⁺	р	р	м	+	р	р	р	р	н	н	н	р
Co²⁺	р	р	н	+	р	р	р	р	н	н	н	р
Cr³⁺	р	+	н	−	р	м	н	р	н	н	+	р
Cs⁺	р	р	р	р	р	р	р	р	р	р	р	р
Cu²⁺	р	р	н	+	р	р	−	р	н	н	н	р
Fe²⁺	р	р	н	+	р	м	р	р	н	н	н	р
Fe³⁺	р	−	−	−	р	н	−	р	н	н	−	р
Hg²⁺	м	р	р	−	р	+	н	+	−	н	н	+
Hg₂²⁺	н	м	−	н	н	м	н	+	−	н	−	н
K⁺	р	р	р	р	р	р	р	р	р	р	р	р
Li⁺	р	р	р	р	р	н	р	р	р	м	р	р
Mg²⁺	р	р	р	м	р	н	р	р	н	н	н	р
Mn²⁺	р	р	н	+	р	р	р	р	н	н	н	р
NH₄⁺	р	р	р	р	р	р	р	р	р	−	+	р
Na⁺	р	р	р	р	р	р	р	р	р	р	р	р
Ni²⁺	р	р	н	+	р	р	р	р	н	н	н	р
Pb²⁺	м	р	н	+	м	м	м	р	н	н	н	н
Rb⁺	р	р	р	р	р	р	р	р	р	р	р	р
Sn²⁺	+	+	−	−	+	р	м	+	н	н	н	р
Sr²⁺	р	р	р	н	р	н	р	р	м	н	р	н
Tl⁺	м	р	р	р	м	р	н	р	р	м	н	м
Zn²⁺	р	р	н	+	р	м	р	р	н	н	н	p

Обозначения:

р — хорошо растворимый, м — малорастворимый, н — практически нерастворимый, + — полностью реагирует с водой или не осаждается из водного раствора, − — не существует, ? — данные о растворимости отсутствуют.

infotables.ru

Таблица солей и кислот оснований – Таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде (вариант 3), плакат глянцевый/ламинированный А1/А2

Таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде

Таблица растворимости кислот, солей и оснований в воде

Таблица растворимости солей, кислот, оснований в воде для ЕГЭ 2019 / Блог :: Бингоскул

Полная таблица растворимости солей, кислот и оснований

Ряд активности металлов

Таблица Менделеева Д.И.

Таблица растворимости кислот, солей и оснований

Как пользоваться таблицей растворимости солей, кислот и оснований в воде

Кислоти, основания, соли основные свойства

Давайте порассуждаем вместе

Таблица растворимости

Ион

Таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде

Растворимость солей, кислот и оснований в воде при комнатной температуре (Таблица)

Author: alexxlab

Добавить комментарий Отменить ответ

Рубрики

Исходные вещества	Продукты реакции
А) Na₂CO₃ + HCl	1) NaCl + CO₂ + H₂O
Б) Na₂CO3 + CO₂ + H₂O	2) NaHCO₃ + HCl
В) Na₂CO3 + CaCl₂	3) NaOH + NaHCO₃
	4) NaHCO₃
	5) NaCl + CaCO₃

Исходные вещества	Продукты реакции
А) H₂SO₄ + MgO	1) MgSO₄ + H₂O
Б) H₂SO₄ + Mg(OH)₂	2) MgSO₄ + H₂
В) Mg + H₂S	3) MgS + H₂O
	4) MgH₂ + S
	5) MgS + H₂

Исходные вещества	Продукты реакции
А) Al₂O₃ + NaOH	1) NaAlO₂ + H₂O
Б) Al₂O₃ + HCl	2) NaH₂AlO₃
В) Na₂SO₃+ CaCl₂	3) AlCl₃ + H₂O
	4) AlCl₃ + H₂
	5) NaCl + CaSO₃