Таблица солей и кислот оснований – Таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде (вариант 3), плакат глянцевый/ламинированный А1/А2

Таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде

Таблица растворимости солей, кислот и оснований – фундамент, без которого невозможно полноценное освоение химических знаний. Растворимость оснований  и солей помогает в обучении не только школьникам, но и профессиональным людям. Создание многих продуктов жизнедеятельности не может обойтись без данных знаний.

Таблица растворимости кислот, солей и оснований в воде

Таблица растворимости солей и оснований в воде – это пособие, которое помогает в освоении химических основ. Разобраться с представленной ниже таблицей помогут следующие примечания.

  • Р – указывает на растворимое вещество;
  • Н – не растворимое вещество;
  • М – вещество мало растворяется в водной среде;
  • РК – вещество способно растворятся только при воздействии сильных органических кислот;
  • Прочерк будет говорить о том, что такого существа не существует в природе;
  • НК – не растворяется ни в кислотах , ни в воде;
  • ? – вопросительный знак говорит о том, что на сегодняшний день нет точных сведений о растворении вещества.
Ряд активности металлов
Таблица растворимости солей, кислот и оснований

Зачастую таблицу используют химики и школьники, студенты для проведения лабораторных исследований, в ходе которых необходимо установить условия протекания определённых реакций. По таблице получается обнаружить, как поведёт себя вещество в соляной или кислотной среде, возможно ли появление осадка. Осадок при проведении исследований и опытов говорит о необратимости реакции. Это существенный момент, который может повлиять на ходе всей лабораторной работы.

aquariumax.ru

Таблица растворимости солей, кислот, оснований в воде для ЕГЭ 2019 / Блог :: Бингоскул

  • Блог
  • Таблица растворимости солей, кислот, оснований в воде для ЕГЭ 2019

     

    Полная таблица растворимости солей, кислот и оснований

     

    • По таблице можно определить, как поведёт себя вещество в соляной или кислотной среде, возможно ли появление осадка. 
    • Для того, чтобы проверить растворимость химического соединения в воде, составляем его из пересечения столбца и строки, и читаем символ на их пересечении.
    • Растворимость — способность вещества образовывать с другими веществами однородные системы — растворы, в которых вещество находится в виде отдельных атомов, ионов, молекул или частиц.
    • Растворимость выражается концентрацией растворённого вещества в его насыщенном растворе либо в процентах, либо в весовых или объёмных единицах, отнесённых к 100 г или 100 см³ (мл) растворителя (г/100 г или см³/100 см³).
    • Растворимость газов в жидкости зависит от температуры и давления. Растворимость жидких и твёрдых веществ — практически только от температуры.

     

     

     

    Решай с ответами:


     

     

    Справочный материал для сдачи ЭГЭ и ОГЭ по химии:

     

     Ряд активности металлов

     

     

     

     

     

    Таблица Менделеева Д.И.

     

    bingoschool.ru

    Таблица растворимости кислот, солей и оснований

    См. также материалы по теме: Растворы, Виды растворов, Растворимость.

    Для того, чтобы проверить растворимость химического соединения в воде, составляем его из пересечения столбца и строки, и читаем символ на их пересечении.

    Обозначения в таблице растворимости:

    "пустая клетка" - это и есть вода, она в таблице одна

    "-" - соединения не существует (выделено клетками желтого цвета)

    "Р" - растворимо (обозначено клетками белого цвета)

    "М" - малорастворимо (выделено клетками голубого цвета)

    "Н" - нерастворимо (обозначено клетками красного цвета)

    Как пользоваться таблицей растворимости солей, кислот и оснований в воде

    Пример:

    Выясним растворимость Ca(NO₃)2 в воде. Для этого найдем в таблице растворимости столбец Ca²⁺ и опустимся по нему до пересечения со строкой NO₃¯  и считаем на их пересечении символ Р. Значит - соединение растворимо.


    РАСТВОРИМОСТЬ КИСЛОТ, СОЛЕЙ, ОСНОВАНИЙ В ВОДЕ
    Ионы H⁺ Li⁺ NH₄⁺ K⁺ Na⁺ Ag⁺ Ba²⁺ Ca²⁺ Mg²⁺ Mn²⁺ Zn²⁺ Ni²⁺ Sn²⁺ Pb²⁺ Cu²⁺ Hg²⁺ Hg₂²⁺ Fe²⁺ Fe³⁺ Al³⁺ Cr³⁺
    OH¯ P P P P - P M M H H H H
    H
    H - - H H H H
    NO₃¯ P P P P P P P P P P P P P P P P - P P P P
    P M P P P P M H M P M P P M P - M M H M M
    Cl¯ P P P P P H P P P P P P P M P P
    H
    P P P P
    Br¯ P P P P P H P P P P P P P M P M H P P P P
    P P P P P H P P P P P P P H - H H H - P P
    S²¯ P P P P P H - - - H H H H H H H H
    H
    H - -
    SO₃²¯ P P P P P M M M M H M H - H - - - M - - -
    SO₄²¯ P P P P P M H M P P P P P H P P M P P P P
    CO₃²¯ P P P P P H H H H
    H
    H - - H - - H H - - -
    SiO₃²¯ H - - P P H H H H H H H - H - - - H - - -
    PO₄³¯ P H P P P H H H H H H H H H H H H H H H H
    CH₃COO¯ P P P P P P P P P P P P P P P P M P P P P

    Почему растворимость указывают таким "странным" способом (растворимо, малорастворимо, нерастворимо)? Дело в том, что на сегодняшний момент пока не существует четкого стандарта на обозначение качественных характеристик растворимости химических соединений. А вот количественные характеристики доступны и измеримы.

    Примечание. Растворимость веществ сильно изменяется, в зависимости от температуры, давления, а также от наличия в растворе других веществ. Поэтому следует принять во внимание, что информация в таблице приведена для, так называемых, "нормальных условий"

     Растворимость. Розчинність | Описание курса | Валентность. Валентність 

       

    profmeter.com.ua

    Кислоти, основания, соли основные свойства

     

    Кислоты

     

    H2SO4 - серная (сульфаты)

    HCl - соляная (хлориды)

    HNO3 - азотная (нитраты)

    H3PO4 - фосфорная (Фосфаты)

    H2SO3 -сернистая (сульфиты)

    H2S - сероводород (сульфиды)

    H2CO3 - угольная (карбонаты)

    H2SiO3 - кремниевая (силикаты)

    Основания

    NaOH - гидроксид натрия

    KOH - гидроксид калия

    Ca(OH)2 - гидроксид кальция

    Ba(OH)2 - гидроксид бария

    Mg(OH)2 - гидроксид магния

    Cu(OH)

    2 - гидроксид меди (II)

    Fe(OH)2 - гидроксид железа (II)

    Fe(OH)3 - гидроксид железа (III)

    Al(OH)3 -  гидроксид алюминия

    Соли

    CuSO4 - сульфат меди (II)

    NaCl - хлориднатрия

    Fe(NO3)3 - нитрат железа (III)

    Ba3(PO4)3 -фосфат бария

    MgSO3 - сульфит магния

    FeS -сульфид железа (II)

    CaCO3 -карбонат кальция

    K2SiO3 -силикат калия

    Al2(SO4)3 -сульфат алюминия

     

    1. Кислоты реагируют

    • с металлами, стоящими в ряду активностм левее водорода с выделением водорода (кроме азотной и концентрированной серной)
    • с основными оксидами с образованием соли и воды
    • с основаниями с образованием соли и воды
    • с солями, образованными более слабыми кислотами с выпадением осадка или выделением газа

    2. Азотная кислота реагирует со всеми металлами, кроме Au, Pt, Al, Fe, при этом водород не выделяется, а образуются различные соединения азота (NH4NO3, N2, N2O, NO, NO2) в зависимости от концентрации кислоты и активности металла.

    3. Концентрированная серная кислота реагирует со всеми металлами, кроме Au, Pt, Al, Fe, при этом водород не выделяется, а выделяются различные соединения серы (H2S, S, SO2) в зависимости от активности металла.

    4. Вытеснительный ряд кислот (по убыванию):

    H2SO4 --> HCl и HNO3 --> H3PO4 --> H2SO3 --> H2S --> H2CO3 --> H2SiO3

    5. Кислоты (кроме нерастворимой в воде кремниевой кислоты) изменяют окраску индикаторов: фиолетовый лакмус в кислотах краснеет, оранжевый метилоранж становится розовым.

     

    6. Щелочи реагируют с кремнием, галогенами, кислотами, кислотными и амфотерными оксидами, амфотерными металлами и растворимыми солями, если выпадает осадок или выделяется газ аммиак.

    7. Щелочи при нагревании не разлагаются, изменяют окраску индикаторов: фиолетовый лакмус в щелочах синеет, оранжевый метилоранж становится желтым, бесцветный фенолфталеин становится малиновым.

    8. Нерастворимые основания реагируют с кислотами и разлагаются при нагревании на оксид металла и воду.

    9. Амфотерные основания реагируют с кислотами, щелочами и разлагаются при нагревании.

     

    10. Соли реагируют

    • со щелочами (если выпадает осадок или выделяется газ аммиак)

    • с кислотами, более сильными, чем та, которой образована соль

    • с другими растворимыми солями (если выпадает осадок)

    • с металлами (более активные вытесняют менее активные)

    • с галогенами (более активные галогены вытесняют менее активные и серу)

    11. Нитраты разлагаются с выделением кислорода:

    • если металл стоит до Mg, образуется нитрит + кислород

    • если металл от Mg до Cu, образуется оксид металла + NO2 + O2

    • если металл стоит после Cu, образуется металл + NO2 + O2

    • нитрат аммония разлагается на N2O и H2O

    12. Карбонаты щелочных металлов не разлагаются при нагревании

    13. Карбонаты металлов II группы разлагаются на оксид металла и углекислый газ

    Давайте порассуждаем вместе

    1. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

    Исходные вещества

    Продукты реакции

    А) Na2CO3 + HCl 1) NaCl + CO2 + H2O
    Б) Na2CO3 + CO2 + H2O 2) NaHCO3 + HCl
    В) Na2CO3 + CaCl2 3) NaOH + NaHCO3
    4) NaHCO3
    5) NaCl + CaCO3

     

    Ответ:

    т.к. Na2CO32HCl = 2NaCl + CO2 + H2O

    Na2CO3 + CO2 + H2O = NaHCO3

    Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3

    2. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

    Исходные вещества

    Продукты реакции

    А) H2SO4 + MgO 1) MgSO4 + H2O
    Б) H2SO4 + Mg(OH)2 2) MgSO4 + H2
    В) Mg + H2S 3) MgS + H2O
    4) MgH2 + S
    5) MgS + H2

     

    Ответ:

    т.к. H2SO4 + MgO = MgSO4 + H2O

    H2SO4 + Mg(OH)2 = MgSO4 + 2H2O

    Mg + H2S = MgS + H2

     

     

    3. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

    Исходные вещества

    Продукты реакции

    А) Al2O3 + NaOH 1) NaAlO2 + H2O
    Б) Al2O3 + HCl 2) NaH2AlO3
    В) Na2SO3 + CaCl2 3) AlCl3 + H2O
    4) AlCl3 + H2
    5) NaCl + CaSO3

     

    Ответ:

    т.к. Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

    Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

    Na2SO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaSO3

     

    dx-dy.ru

    Таблица растворимости

    Таблица растворимости

    Таблица растворимости кислот, оснований и  солей в воде

     

                                                                                                                                                                                    Назад в справочник

     

    Ион

    H+

    Li+

    K+

    Na+

    NH4+

    Mg2+

    Ca2+

    Ba2+

    Sr2+

    Al3+

    Cr3+

    Fe2+

    Fe3+

    Zn2+

    Ag+

    Pb2+

    Cu2+

    Hg+

    Hg2+

    Mn2+

    Sn2+

    Ni2+

    Со2+

    OH

     

    Р

    Р

    Р

    Р

    Н

    М

    Р

    М

    Н

    Н

    Н

    Н

    Н

    М

    Н

    Н

    Н

    М

    Н

    F

    Р

    М

    Р

    Р

    Р

    М

    Н

    М

    М

    М

    Р

    М

    М

    Р

    Р

    М

    Р

    Г

    Г

    Р

    Р

    Р

    Р

    Cl

    Р

    Р

    Р

    Р

    Р

    Р

    Р

    Р

    Р

    Р

    М

    Р

    Р

    Р

    Н

    М

    Р

    Н

    Р

    Р

    Г

    Р

    Р

    Br

    Р

    Р

    Р

    Р

    Р

    Р

    Р

    Р

    Р

    Р

    Р

    Р

    Р

    Р

    Н

    М

    Р

    Н

    М

    Р

    Г

    Р

    Р

    I

    Р

    Р

    Р

    Р

    Р

    Р

    Р

    Р

    Р

    Р

    Р

    Р

    Р

    Н

    М

    Н

    М

    Р

    М

    Р

    Р

    S2–

    Р

    Р

    Р

    Р

    Р

    Г

    Г

    Р

    Н

    Г

    Г

    Н

    Г

    Н

    Н

    Н

    Н

    Н

    М

    Н

    Н

    М

    SO32–

    Р

    Р

    Р

    Р

    Р

    Н

    Н

    Н

    Н

    Г

    Н

    Н

    Н

    Н

    Н

    Н

    Н

    SO42–

    Р

    Р

    Р

    Р

    Р

    Р

    М

    Н

    М

    Р

    Р

    Р

    Р

    Р

    М

    М

    Р

    М

    Г

    Р

    Г

    Р

    Р

    PO43–

    Р

    М

    Р

    Р

    Г

    Н

    Н

    Н

    Н

    Н

    Н

    Н

    Н

    Н

    Н

    Н

    М

    Н

    Н

    Н

    Н

    Н

    Н

    CO32–

    Р

    Р

    Р

    Р

    Р

    М

    Н

    Н

    М

    Н

    Н

    М

    Н

    Г

    Н

    Н

    Н

    Н

    SiO32–

    Н

    Н

    Р

    Р

    Г

    Н

    Н

    Н

    Г

    Г

    Г

    Г

    Г

    Г

    Г

    Г

    Г

    Г

    Г

    NO3

    Р

    Р

    Р

    Р

    Р

    Р

    Р

    Р

    Р

    Р

    Р

    Р

    Р

    Р

    Р

    Р

    Р

    Г

    Р

    Р

    Р

    Р

    Р

    AcO

    Р

    Р

    Р

    Р

    Р

    Р

    Р

    Р

    Р

    Г

    Р

    Р

    Г

    Р

    Р

    Р

    Р

    М

    Р

    Р

    Р

    Р

    Р

    CrO42–

    Р

    Р

    Р

    Р

    Р

    Р

    М

    Н

    М

    Г

    Г

    Г

    Г

    Н

    Н

    Н

    Н

    Н

    Н

    Н

    Г

    Н

    Н

    ClO4

    Р

    Р

    Р

    Р

    Р

    Р

    Р

    Р

    Р

    Р

    Р

    Р

    Р

    Р

    Р

    Р

    Р

    Р

    Р

    Р

    Р

    Р

    Р

     

    Условные обозначения: АсО – ацетат-ион СН3СОО; Р – вещество растворимо (>1 г в 100 г воды), М – вещество малорастворимо (0,001–1 г в 100 г воды),

    Н – вещество нерастворимо (<0,001 г в 100 г воды), Г – вещество подвергается сильному гидролизу,  –  – вещество не получено

    Назад в справочник

    www.sev-chem.narod.ru

    Таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде

    Растворимость – это способность одного вещества взаимодействовать с другими веществами, образуя при этом однородные растворы.

    На сегодняшний день существует таблица способная помочь в определении растворимости химического соединения.

    Чтобы пользоваться таблицей не обязательно иметь специальных навыков. Для определения растворимости какого-либо химического вещества, достаточно в таблице провести перпендикуляр от выбранного вещества начиная от крайней левой колонки до химического вещества в верхней колонке. Точка пересечения и укажет нам насколько растворимы выбранные вещества.

    Рассмотрим на примере, как пользоваться таблицей растворимости солей, кислот и оснований:

    В левой колонке выберем вещество Ba2+, проводим линию до 3-й колонки с веществом F-, на пересечении видим символы «РК». Это означает, что соединение нерастворимо в воде и растворяется только в сильных неорганических кислотах.

    Таблица условных обозначений

    Р растворимо в воде (больше 1 грамма вещества на 100 грамм воды)
    М малорастворимо в воде (от 0,001 грамма до 1 грамма вещества в 100 граммах воды)
    Н нерастворимо в воде, но хорошо растворимо в слабых кислотах (меньше 0,001 грамма до 1 грамма вещества в 100 граммах воды)
    РК нерастворимо в воде, но растворимо в сильных неорганических кислотах
    НК химическое вещество не растворимо ни в воде, ни в любых кислотах
    Г химическое вещество подвергается гидролизу
    - данные о растворимости химического вещества отсутствуют

     

    Таблица растворимости солей, кислот и оснований по химии

    Катионы Анионы
    OH- F- Cl- Br- I- S2- NO3- CO32- SiO32- SO42- PO43-
    H+ Р Р Р Р Р М Р - Н Р Р
    Na+ Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р
    K+ Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р
    NH4+ Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р
    Mg2+ Н РК Р Р Р М Р Н РК Р РК
    Ca2+ М НК Р Р Р М Р Н РК М РК
    Sr2+ М НК Р Р Р Р Р Н РК РК РК
    Ba2+ Р РК Р Р Р Р Р Н РК НК РК
    Sn2+ Н Р Р Р М РК Р Н Н Р Н
    Pb2+ Н Н М М М РК Р Н Н Н Н
    Al3+ Н М Р Р Р Г Р Г НК Р РК
    Cr3+ Н Р Р Р Р Г Р Г Н Р РК
    Mn2+ Н Р Р Р Р Н Р Н Н Р Н
    Fe2+ Н М Р Р Р Н Р Н Н Р Н
    Fe3+ Н Р Р Р - - Р Г Н Р РК
    Co2+ Н М Р Р Р Н Р Н Н Р Н
    Ni2+ Н М Р Р Р РК Р Н Н Р Н
    Cu2+ Н М Р Р - Н Р Н Н Р Н
    Zn2+ Н М Р Р Р РК Р Н Н Р Н
    Cd2+ Н Р Р Р Р РК Р Н Н Р Н
    Hg2+ Н Р Р М НК НК Р Н Н Р Н
    Hg22+ Н Р НК НК НК РК Р Н Н М Н
    Ag+ Н Р НК НК НК НК Р Н Н М Н

    scibio.ru

    Растворимость солей, кислот и оснований в воде при комнатной температуре (Таблица)

    Справочная таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде при комнатной температуре содержит справочный материал, необходимый для решения задач по общей и неорганической химии. Предназначено для школьников и студентов.

    Смотрите также таблицу "растворимость веществ в воде при различной температуре"

    КАТИОНЫ

    АНИОНЫ

    Br

    CH3COO

    CN

    CO32−

    Cl

    F

    I

    NO3

    OH

    PO43−

    S2−

    SO42−

    Ag+

    н

    м

    н

    н

    н

    р

    н

    р

    н

    н

    м

    Al3+

    р

    +

    ?

    р

    м

    р

    р

    н

    н

    +

    р

    Ba2+

    р

    р

    р

    н

    р

    м

    р

    р

    р

    н

    р

    н

    Be2+

    р

    +

    ?

    +

    р

    р

    р

    р

    н

    н

    +

    р

    Ca2+

    р

    р

    р

    н

    р

    н

    р

    р

    м

    н

    м

    м

    Cd2+

    р

    р

    м

    +

    р

    р

    р

    р

    н

    н

    н

    р

    Co2+

    р

    р

    н

    +

    р

    р

    р

    р

    н

    н

    н

    р

    Cr3+

    р

    +

    н

    р

    м

    н

    р

    н

    н

    +

    р

    Cs+

    р

    р

    р

    р

    р

    р

    р

    р

    р

    р

    р

    р

    Cu2+

    р

    р

    н

    +

    р

    р

    р

    н

    н

    н

    р

    Fe2+

    р

    р

    н

    +

    р

    м

    р

    р

    н

    н

    н

    р

    Fe3+

    р

    р

    н

    р

    н

    н

    р

    Hg2+

    м

    р

    р

    р

    +

    н

    +

    н

    н

    +

    Hg22+

    н

    м

    н

    н

    м

    н

    +

    н

    н

    K+

    р

    р

    р

    р

    р

    р

    р

    р

    р

    р

    р

    р

    Li+

    р

    р

    р

    р

    р

    н

    р

    р

    р

    м

    р

    р

    Mg2+

    р

    р

    р

    м

    р

    н

    р

    р

    н

    н

    н

    р

    Mn2+

    р

    р

    н

    +

    р

    р

    р

    р

    н

    н

    н

    р

    NH4+

    р

    р

    р

    р

    р

    р

    р

    р

    р

    +

    р

    Na+

    р

    р

    р

    р

    р

    р

    р

    р

    р

    р

    р

    р

    Ni2+

    р

    р

    н

    +

    р

    р

    р

    р

    н

    н

    н

    р

    Pb2+

    м

    р

    н

    +

    м

    м

    м

    р

    н

    н

    н

    н

    Rb+

    р

    р

    р

    р

    р

    р

    р

    р

    р

    р

    р

    р

    Sn2+

    +

    +

    +

    р

    м

    +

    н

    н

    н

    р

    Sr2+

    р

    р

    р

    н

    р

    н

    р

    р

    м

    н

    р

    н

    Tl+

    м

    р

    р

    р

    м

    р

    н

    р

    р

    м

    н

    м

    Zn2+

    р

    р

    н

    +

    р

    м

    р

    р

    н

    н

    н

    p

    Обозначения:

    р - хорошо растворимый, м - малорастворимый, н - практически нерастворимый, + - полностью реагирует с водой или не осаждается из водного раствора, − - не существует, ? - данные о растворимости отсутствуют.



    infotables.ru

Author: alexxlab

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *