Соли по химии формулы – Формула соли в химии

Как составить формулы солей по химии

Вообще всё зависит от химического уравнения…. К примеру можешь взять основание NaOH и кислоту h4PO4 и получишь соль Na3PO4 и ещё вода будет (Н2О). Химическая формула солей состоит из мееталла и кислотного остатка.

мама моя химия что нечем больше голову забть что ли?… А вооще зайди на гуголь и задай запос

Разбирая химическую формулу соли, мы неприменно должны обнаружить по меньшей мери две части. Это катион и анион. Катион — составляющая частица соли, ион, имеющий положительный заряд. Анион — отрицательный. В качестве катиона могут выступать ионы металлов, ион аммония (Nh5+) и ион водорода (в кислых солях, например NaHCO3). Анионом могут быть известные нам кислотные остатки, ОН группа (в основных солях, например Са (ОН) Cl ), а также составные комплексные ионы (часто это применимо для амфотерных металлов, к примеру соль Na2[Zn(OH)4] ). Для составления формул необходимо знать заряды соответствующих ионов (это плюсик или минусик, с цифрой или без, который рисуется сверху справа у значка иона) . Далее руководствуемся правилом, что молекула соли всегда заряжена нейтрально, тоесть домножаем зарады катиона и аниона на соответствующие коэффициенты, чтобы в сумме они давали нуль. К примеру, имеем ионы Са2+ и РО4 3-, т. е. нужно домножить Са2+ на 3, а РО4 3- на 2. 3*2 + 2*(-3) = 0. Формула Са3(РО4)2.

Формулы солей содержат металл и кислотный остаток, т. е. на первом месте обяъательно должен стоять металл, а на втором кислотный остаток!!!! Формулы соли составить просто, например хлорид меди (II) — эта II — двойка, показывает, что медь двухвалентна, т. е. заряд у меди будет +2, а так как у хлора он всегда с металлами -1, то все дальше просто: CuCl2 Нитрат натрия — натрий одновалентный металл, т. е. его степень окисления всегда +1, у нитрат — аниона всегда -1, значит формула: NaNO3 P.S. Если не понятно, пиши в ЛС объясню по — другому))) P.S. Если хочешь по практиковаться — пиши в ЛС, скину названия солей, а ты мне в ответ их составишь))))))

touch.otvet.mail.ru

Соли. Названия и классификация солей.

В предыдущих разделах постоянно встречались реакции, в которых образуются соли.

Солями называются вещества, в которых атомы металла связаны с кислотными остатками.

Исключением являются соли аммония, в которых с кислотными остатками связаны не атомы металла, а частицы NH₄⁺. Примеры типичных солей приведены ниже.

NaCl – хлорид натрия,

Na₂SO₄ – сульфат натрия,

СаSO₄ – сульфат кальция,

СаCl₂ – хлорид кальция,

(NH₄)₂SO₄

 – сульфат аммония.

Формула соли строится с учетом валентностей металла и кислотного остатка. Практически все соли – ионные соединения, поэтому можно говорить, что в солях связаны между собой ионы металла и ионы кислотных остатков:

Na⁺Cl^– – хлорид натрия

Ca²⁺SO₄^2– – сульфат кальция и т.д.

Названия солей составляются из названия кислотного остатка и названия металла. Главным в названии является кислотный остаток. Названия солей в зависимости от кислотного остатка показаны в таблице 4.6. В верхней части таблицы приведены кислородсодержащие кислотные остатки, в нижней – бескислородные.

Таблица 4-6. Построение названий солей.

Соль какой кислоты	Кислот-ный остаток	Валент-ность остатка	Название солей	Примеры
Азотная HNO3	NO3	I	нитраты	Ca(NO3)2 нитрат кальция
Кремниевая H2SiO3	SiO32	II	силикаты	Na2SiO3  силикат натрия
Серная H2SO4	SO42	II	сульфаты	PbSO4  сульфат свинца
Угольная H2CO3	CO32	II	карбонаты	Na2CO3карбонат натрия
Фосфорная H 3PO4	PO43	III	фосфаты	AlPO4  фосфат алюминия

Бромоводородная HBr	Br	I	бромиды	NaBr  бромид натрия
Иодоводородная HI	I	I	иодиды	KI  иодид калия
Сероводородная H2S	S2	II	сульфиды	FeS  сульфид железа (II)
Соляная HCl	Cl	I	хлориды	NH4Cl  хлорид аммония
Фтороводородная HF	F	I	фториды	CaF2  фторид кальция

Из таблицы 4-6 видно, что названия кислородсодержащих солей имеют окончания «ат», а названия бескислородных солей – окончания «ид».

В некоторых случаях для кислородсодержащих солей может использоваться окончание «ит».Например, Na₂SO₃ – сульфит натрия. Это делается для того, чтобы различать соли серной кислоты (H₂SO₄) и сернистой кислоты (H₂SO₃) и в других таких же случаях.

Все соли разделяются на средние, кислые и основные. 

Средние соли содержат только атомы металла и кислотного остатка. Например, все соли из таблицы 4-6 являются средними солями.

Любую соль можно получить соответствующей реакцией нейтрализации. Например, сульфит натрия образуется в реакции между сернистой кислотой и основанием (едким натром). При этом на 1 моль кислоты требуется взять 2 моля основания:

H2SO3	+	2 NaOH	=	Na2SO3	+	2 H2O
				сульфит натрия (средняя соль)

Если взять только 1 моль основания – то есть меньше, чем требуется для полной нейтрализации, то образуется кислая соль – гидросульфит натрия:

H2SO3	+	NaOH	=	NaHSO3	+	H2O
				гидросульфит натрия (кислая соль)

Кислые соли образуются многоосновными кислотами. Одноосновные кислоты кислых солей не образуют.

Кислые соли, помимо ионов металла и кислотного остатка, содержат ионы водорода.

Названия кислых солей содержат приставку «гидро» (от слова hydrogenium – водород). Например:

NaHCO₃ – гидрокарбонат натрия,

K₂HPO₄ – гидрофосфат калия,

KH₂PO₄ – дигидрофосфат калия.

Основные соли образуются при неполной нейтрализации основания. Названия основных солей образуют с помощью приставки «гидроксо». Ниже приведен пример, показывающий отличие основных солей от обычных (средних):

Mg(OH)2	+	2 HCl	=	MgCl2	+	2 H2O
				хлорид магния(средняя соль)

Mg(OH)2	+	HCl	=	Mg(OH)Cl	+	H2O
				гидроксохлорид магния(основная соль)

Основные соли, помимо ионов металла и кислотного остатка, содержат гидроксильные группы.

Основные соли образуются только из многокислотных оснований. Однокислотные основания таких солей образовать не могут.

В таблице 4.6 приведены международные названия солей. Однако полезно знать также русские названия и некоторые исторически сложившиеся, традиционные названия солей, имеющих важное значение (таблица 4.7).

Таблица 4.7. Международные, русские и традиционные названия некоторых важных солей.

Соль	Международное название	Русское название	Традиционное название	Применение
Na2CO3	Карбонат натрия	Натрий углекислый	Сода	В быту – как моющее и чистящее средство
NaHCO3	Гидрокарбонат натрия	Натрий углекислый кислый	Питьевая сода	Пищевой продукт: выпечка кондитерских изделий
K2CO3	Карбонат калия	Калий углекислый	Поташ	Применяется в технике
Na2SO4	Сульфат натрия	Натрий сернокислый	Глауберова соль	Лекарственное средство
MgSO4	Сульфат магния	Магний сернокислый	Английская соль	Лекарственное средство
KclO3	Хлорат калия	Калий хлорнова-токислый	Бертолетова соль	Применяется в зажигательных смесях для головок спичек

Например, ни в коем случае нельзя путать соду Na₂CO₃ и питьевую соду NaHCO₃. Если нечаянно использовать в пищу соду вместо питьевой соды, можно получить тяжелый химический ожог.

В химии и в технике до сих пор сохраняется много старинных названий. Например, каустическая сода– вовсе не соль, а техническое название гидроксида натрия NaOH. Если обыкновенной содой можно почистить раковину или посуду, то каустическую соду ни при каких обстоятельствах брать в руки или использовать в быту нельзя!

Строение солей аналогично строению соответствующих кислот и оснований. Ниже приведены структурные формулы типичных средних, кислых и основных солей.

Приведем строение и название основной соли, формула которой выглядит: [Fe(OH)₂]₂CO₃ – дигидроксокарбонат железа (III). При рассмотрении структурной формулы такой соли становится ясно, что эта соль –продукт частичной нейтрализации гидроксида железа (III) угольной кислотой:

studfiles.net

Определение формулы неорганической соли | Задача по химии ЕГЭ

 

Приводится пример решения  задачи, которая содержит две интересные особенности. Во-первых, основываясь на знаниях химических свойств веществ, требуется определить состав исходной соли. Во-вторых, необходимо учесть тот факт, что запись найденной формулы должна быть согласована с химическим смыслом.
Задача 2.10.
При прокаливании соли массой 12,8 г получили 7,2 г воды и 4,48 л (н.у.) бесцветного газа, который при обычных условиях реагирует только с литием и имеет относительную плотность по метану 1,75. Определите формулу соли.
Дано:
масса соли: m(соли) = 12,8 г;
масса воды: m(Н₂О) = 7,2 г;
объем бесцветного газа (н.у.): V(газа) = 4,48 л;
относительная плотность газа по метану: D(СН₄)= 1,75.
Найти: формулу исходной соли.
Решение:
Шаг 1. При прокаливании соли, очевидно, шла реакция разложения. Следовательно, в состав исходной соли входил водород и кислород. Для установления третьего элемента, образующего бесцветный газ определим его молярную массу:

М(неизвестного газа) = D(СН₄) ^. М(СН₄) = 1,75 . 16 = 28 г/моль.

Такое небольшое значение молярной массы значительно сокращает круг поиска. Кроме того, указание на низкую химическую активность газа позволяет предположить, что это — азот (N₂). Предположение подтверждается возможностью химической реакции между азотом и литием при обычных условиях.
Обозначим формулу неизвестного вещества как Н_xO_y N_z.

Шаг 2. В условии описана химическая реакция разложения исходной соли. Запишем ее схему:

Н_xO_y N_z  —>  Н₂О + N₂

Шаг 3. По данным о продуктах разложения находим количество вещества атомов каждого из элементов в образце исходной соли.
а) определение количества вещества атомов азота:

б) определение количества вещества атомов водорода и кислорода будем вести по алгоритму:

Записываем соотношение количеств веществ атомов:

n(Н) : n(О) : n(N) = 0,8 : 0,4 : 0,4

Шаг 4. Находим простейшую формулу:

N(H):N(O):N(N) = 0,8 : 0,4 : 0,4

Выбираем наименьшее значение (в данном случае 0,4) и делим на него все 3 числа.

N(Н) : N(О) : N(N)= 2 : 1 : 1.

Получили набор наименьших целых чисел. Это позволяет нам записать простейшую формулу: Н₂O₁N₁.

Шаг 5. Выявление истинной формулы.
Такая запись формулы не отражает химической сути вещества. Более того, по элементному составу невозможно однозначно отнести это вещество к какому-либо классу. С таким
элементным составом наиболее известны азотная (НNO₃) и азотистая (HNO₂) кислоты. Но в обоих случаях соотношение азота и водорода в формуле 1 : 1. В нашем же случае соотношение азота и водорода — 1 : 2 . Такому же элементному составу соответствуют аммонийные соли этих кислот. Нитрат аммония (NH₄NO₃) и нитрит аммония (NH₄NO₂). Соотношению атомов простейшей формуле соответствует истинная формула — (NH₄NO₂). В ней для придания химического смысла количество атомов удвоено по сравнению с простейшей формулой. Из записи (NH₄NO₂) видно, что искомое вещество – соль, состоящая из иона аммония (NН₄)⁺ и кислотного остатка азотистой кислоты (NO₂)^–

Ответ:¹ NH₄NO₂.

Большинство задач, в которых индексы в истинной формуле в несколько раз больше, чем в простейшей, содержат информацию об истинной молярной массе искомого вещества.
Она может быть выражена как напрямую, так и косвенно. Наиболее распространены данные об относительной плотности паров искомого вещества по известному газу. Но в некоторых
задачах тестов ЕГЭ такие данные отсутствуют, и необходимо путем комбинации атомов и увеличения индексов придать формуле химический смысл. В последней задаче наиболее рас-
распространенной ошибкой было отсутствие истинной формулы соли. В качестве ответа записывали простейшую формулу. Такая же ошибка присутствовала при решении задач с галогеналканами. Полученную простейшую формулу СН₂F или СН₂С1 в неизменном виде записывали в ответ, несмотря на то, что в данной записи валентность у углерода меньше 4.

В таких задачах разумно составлять структурную формулу и убедиться в реальном существовании вещества. Так в задачах с галогеналканами необходимо было индексы в СН₂F или СН₂С1 увеличивать в 2 раза и дигалогенэтан записать в виде ответа.

---

Комментарии:
¹ Указанная в условии масса исходной соли не используется ни в данном варианте решения, ни в инструкции для проверяющих. Лишние, избыточные данные иногда встречаются в задачах тестов ЕГЭ.

---

buzani.ru

Соли / «Естествознание»

01 Соли — самый разнообразный и многочисленный класс неорганических соединений. Они бывают средними, кислыми, основными, двойными, смешанными и комплексными. При н. у. все соли являются твердыми кристаллическими веществами, часто имеющими красивую окраску, причудливую форму кристаллов и самые разнообразные свойства. Средние соли 02 Наиболее простые среди прочих видов солей — средние: средние соли — это соединения, состоящие из атомов металлов и кислотных остатков Свое название эти соли получили именно потому, что представляют собой нечто среднее между основанием и кислотой: AgOH — основание AgBr — средняя соль HBr — кислота     03 Согласно правилам систематической номенклатуры название средней соли состоит из названия кислотного остатка, названия металла и валентности металла, если она не постоянна: AgBr — бромид серебра (I) CaCO3 — карбонат кальция Pb(CO3)2 — карбонат свинца (IV) Fe2(SO4)3— сульфат железа (III)

04 Чтобы определить неизвестную валентность металла по формуле соли, необходимо: вспомнить валентность кислотного остатка и взять ее со знаком «минус» — это будет степень окисления: oбозначить степень окисления металла за x : приравнять сумму всех степеней окисления к нулю, т. к. любая молекула электронейтральна: x + (–1) = 0 2x + 3(–2) = 0 решив уравнение, найти x — это и есть валентность металла: x – 1 = 0 x = +1 валентность Ag — I 2x – 6 = 0 x = +3 валентность Fe — III 05 Можно воспользоваться альтернативным способом определения валентности металла: вспоминаем валентность кислотного остатка: умножаем ее на количество кислотных остатков в молекуле соли: делим полученный результат на количество атомов металла и получаем искомую валентность: 06 Чтобы написать формулу средней соли по ее названию, например: сульфид натрия нитрат марганца (II) необходимо, как и в любых подобных ситуациях: записать символ металла и кислотный остаток: поставить над ними валентности, помня, что если валентность металла в названии не указана, значит она постоянна: найти наименьшее общее кратное (НОК) двух валентностей: НОК (1; 2) = 2 НОК (2; 1) = 2 поделить НОК на каждую из валентностей — это и будут индексы в формуле средней соли: 2 : 1 = 2 2 : 2 = 1 формула — Na2S 2 : 2 = 1 2 : 1 = 2 формула — Mn(NO3)2     07 К средним солям относится и хорошо знакомая нам поваренная соль — это хлорид натрия NaCl. Обычно ее добывают в солончаках, к числу которых относятся, например, высохшие соляные озера (рис. 1).

Кислые соли 10 Кислые соли называются так потому, что при их образовании не все атомы водорода в кислоте были замещены атомами металлов: кислые соли — это соединения, состоящие из атомов металлов, кислотных остатков и не замещенных металлами атомов водорода Например, серная кислота может образовывать как средние, так и кислые соли: Ag2SO4 — средняя соль AgHSO4 — кислая соль В то же время бромистоводородная кислота HBr, не может образовывать кислых солей вообще, поскольку имеет лишь один атом водорода: либо он есть, либо его нет. А вот фосфорная кислота способна давать две кислых соли, отщепляя поочередно по одному атому водорода: LiH2PO4, Li2HPO4. 11 Каждый атом водорода уменьшает валентность кислотного остатка на единицу. Так, если для образования средней соли одному атому двухвалентного кальция требовался один сульфат, то в случае кислой соли их потребуется уже два: CaSO4 — средняя соль Ca(HSO4)2 — кислая соль     12 Название кислой соли состоит из названия кислотного остатка, к которому добавляется префикс гидро- или дигидро-, в зависимости от того, сколько атомов водорода — один или два, — с ним связано, а также названия металла и его валентности, если она не постоянна: AgH2PO4 — дигидрофосфат серебра (I) Ca(HSO4)2 — гидросульфат кальция     13 Валентность металла в кислой соли, например Cr(HSO3)3, определяется по известному алгоритму: ставим над кислотным остатком его степень окисления (равную валентности, взятой со знаком «минус»), а над водородом — его постоянную степень окисления, равную +1: oбозначаем степень окисления металла за x : приравниваем сумму всех степеней окисления к нулю: решаем уравнение, находим x — это и есть валентность металла: x + 3(–1) = 0 x = +3 валентность Cr — III название кислой соли — гидросульфит хрома (III) 14 Теперь попробуем вывести формулу кислой соли по ее названию, например: дигидрофосфат магния Для этого: запишем символ металла и кислотный остаток, связанный с двумя атомами водорода: учтем, что каждый атом водорода уменьшает валентность кислотного остатка на единицу: металл имеет либо постоянную валентность (как магний в нашем случае), либо она должна быть указана в скобках в названии соли; проставим валентности над обеими частями будущей формулы: найдем наименьшее общее кратное двух валентностей: поделим НОК на каждую из валентностей и получим искомые индексы: 2 : 2 = 1 2 : 1 = 2 формула — Mg(H2PO4)2       Основные соли 15 Осно́вные соли называются так потому, что при их образовании не все гидроксилы в соответствующем основании были замещены кислотными остатками: основные соли — это соединения, состоящие из атомов металлов, незамещенных гидроксилов и кислотных остатков. Так, кальций может образовывать одну основную соль: основание основная соль а трехвалентное железо — две: основание основные соли Гидроксиды же одновалентных металлов, очевидно, вообще не могут образовывать основных солей. 16 Каждый гидроксил уменьшает валентность металла на единицу: в средней соли на один карбонат приходится один атом кальция, а в основной соли — уже два: CaCO3 — средняя соль (CaOH)2CO3 — основная соль     17 Название основной соли состоит из названия кислотного остатка, названия металла, к которому добавляется префикс гидроксо-, дигидроксо- или тригидроксо-, в зависимости от того, сколько гидроксилов — один, два или три, — связано с одним атомом металла, а также валентности металла, если она не постоянна: Fe(OH)2Br — бромид дигидроксожелеза (III) (CaOH)2CO3 — карбонат гидроксокальция     18 Валентность металла в основной соли, например Sn(OH)3NO3, определяется таким же способом, как и в других типах солей: ставим над кислотным остатком его степень окисления, равную валентности, взятой со знаком «минус», над гидроксилом — постоянную степень окисления, равную –1: обозначаем степень окисления металла за x : приравниваем сумму всех степеней окисления к нулю: решаем уравнение: x – 4 = 0 x = +4 валентность Sn — IV название основной соли — нитрат тригидроксоолова (IV) 19 Чтобы вывести формулу основной соли по ее названию, например силикат гидроксомеди (II), сделаем следующее: запишем символ металла, указанное количество гидроксилов (в нашем случае один) и кислотный остаток; металл с гидроксилом можно для удобства взять в скобку: каждый гидроксил понижает валентность металла на единицу, поэтому медь вместе с гидроксилом будет иметь валентность I; проставим валетности над обеими частями будущей формулы: найдем наименьшее общее кратное двух валентностей: поделим НОК на каждую из валентностей и получим искомые индексы: 2 : 1 = 2 2 : 2 = 1 формула соли — (CuOH)2SiO3

www.nscience.ru

Презентация по химии «Составление формул солей»

Презентация может быть использована на уроке химии в 8 классе по теме «Соли» для отработки навыков составления формул солей или первичного закрепления темы «Соли«, или для проверки умения составлять формулы и давать названия солям.

На первом слайде дается алгоритм составления формул солей.

На втором слайде в овальных фигурах записаны формулы кислот и оснований, используя которые ученик должен составить формулу соли. Правильность выполнения проверяется по клику мышки (в прямоугольнике под формулами кислот и оснований пояляется формула соли). Овалы закрашены в цвета лакмуса в кислой и щелочной средах соответственно, для повторения и визуального закрепеления.

На третьем слайде в прямоугольниках записаны формулы килотных и основных оксидов, используя которые ученик должен составить формулу соли. Правильность выполнения проверяется по клику мышки (в прямоугольнике под формулами оксидов пояляется формула соли). Овалы закрашены в цвета лакмуса в кислой и щелочной средах соответственно, для повторения и визуального закрепеления. Задания расположены в порядке усложнения.

На четвертом слайде дан алгоритм составления названий солей.

На пятом слайде даны формулы солей, которые ученик должен назвать. Правильность названия проверяется по клику мышки (в прямоугольнике справа появляется название соли).

Соли – это сложные вещества, состоящие из атома металла и кислотного остатка.

Чтобы написать формулу соли по названию нужно:

1) написать на первом месте химический знак металла, на втором месте формулу кислотного остатка

2) проставить валентности металла и кислотного остатка

3) найти НОК, разделить НОК на валентности, получить индексы.

videouroki.net

Какая химическая формула у соли?

Какой соли? Если повареной — NaCl, соды — Na2CO3 питьевой соды — NaHCO3 и т. д. А вообще соли — это вещества, которые можно получить из основания и кислоты, например, Na2SO4

100% натрий хлор NaCl!!!

Соли чего? И какой кислоты? Соли соляной- NaCl, KCl, натрия и калия соответственно, серной NaSO4 и так далее.. . Простая бытовая соль имеет формулу NaCl но обычно имеет добавки йода иногда магния …

Na2SO4 — сульфат натрия

В составе любой соли — атомы металла и кислотные остатки. В составе кислой соли — дополнительно — незамещённые атомы водорода, а в составе основной — незамещённые гидроксогруппы. Если имелась в виду формула пищевой или поваренной соли, то это NaCl!

ПОВАРЕНА ТО NACI СОДА NANCO3 ПИТЬЕВАЯ СОДА NAHCO3 ИТД

ВОТ ПАЦАНЫ… круто кушать Натрий перемешанный в Хлоре !!!ахахах ))) 🙂

СОЛЕЙ МНОГО!!! ОЧЕНЬ ОЧЕНЬ МНОГО, ТАК ЧТО ПИШИ НАЗВАНИЕ!!!!

touch.otvet.mail.ru

Тренажер по химии 8 класс «Составление формул солей»

А Тренажер «Составление формул солей» нионы кислотных остатков	Катионы металлов
	Na+	K+	Cu+	Ca2+	Mg2+	Ba2+	Cu2+	Fe2+	Fe3+	Al3+
Cl—	1.							11.
F—	1 Na+F—	2.							12.
Br—			3.
I—				4.
S2-					5.
NO2—						6.
NO3—							7.
SO32-								8.
SO42-		2 K+2SO42-							9.
SiO32-										10. 6 Al3+2 (SiO3) 2-3
CO32-
PO43-

1. Задание: Составьте формулы солей на пересечении линий, идущих, соответственно, от катиона и аниона.

Подсказка: на первое место в формуле соли ставим катион металла, на второе – анион. Над ионами указываем их заряды. Находим наименьшее общее кратное (НОК), делим его на заряд катиона металла – получаем индекс (число катионов металла). НОК делим на заряд аниона кислотного остатка – получаем индекс (число кислотных остатков). Если число кислотных остатков 2 или 3, то их берем в скобки.

K⁺ и SO₄^2- :^{K+SO₄2-НОК=2 У калия 2:1=2, у сульфат-иона 2:2=1}

2. Задание: Назовите формулы солей, обозначенных номерами.

Подсказка: при составлении названия соли записываем название кислотного остатка (таблица 5 с. 128) + название металла (в родительном падеже) + степень окисления металла (римская цифра в скобках для металлов с переменной степенью окисления).

Удачи! Учебник с. 126-132.

infourok.ru