Растворы насыщенные и ненасыщенные – 22.Насыщенные, ненасыщенные и перенасыщенные растворы. Растворимость, единицы ее измерения. Влияние температуры на процесс растворения твердых, жидких и газообразных веществ - Управленческое образование

Содержание

Растворы насыщенные и ненасыщенные — Справочник химика 21

Напротив, если в насыщенном растворе электролита уменьшить концентрацию одного из понов (например, связав его каким-либо другим ионом), произведение концентраций ионов будет меньше значения ПР, раствор станет ненасыщенным, а равновесие между жидкой фазой и осадком сместится в сторону растворения осадка. Следовательно, растворение осадка малорастворимого электролита происходит при условии, что произведение концентраций его ионов меньше значения ПР. [c.141]
Различают растворы насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные. Раствор, содержащий максимальное количество вещества, которое может раствориться в данном количестве растворителя при определенной температуре (с образованием устойчивого раствора), называют насыщенным. [c.87]

Каким путем можно определить, является ли заданный раствор насыщенным, ненасыщенным или пересыщенным [c.60]

Ненасыщенный раствор Раствор, концентрация которого ниже насыщенного Ненасыщенные углеводороды Углеводороды с двойными и тройными связями [c.546]

Поскольку понятие насыщения раствора связано с равновесием процесса растворения, его можно относить только к определенным условиям раствор, насыщенный при одной температуре, может стать ненасыщенным (или пересыщенным) при другой. Таким образом, растворимость вещества является функцией температуры, а если вещ,ество газообразно, то и функцией давления газа над раствором. Чаще всего растворимость твердых веществ при повышении температуры увеличивается, а жидких и газообразных — уменьшается. [c.147]

По соотношению преобладания числа частиц, переходящих в раствор и удаляющихся из раствора, или. другими словами, по состоянию равновесия, различают растворы насыщенные, ненасыщенные, пересыщенные. [c.145]

По соотношению преобладания числа частиц, переходящих в раствор и удаляющихся из раствора, различают растворы насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные. С другой стороны, по относительным количествам растворенного вещества и растворителя растворы подразделяют на разбавленные и концентрированные.

[c.106]

Насыщенный раствор — это раствор, находящийся при данных условиях в термодинамическом равновесии с растворенным веществом. Раствор, содержащий меньшее количество растворенного вещества, чем это отвечает насыщенному раствору, называется ненасыщенным. При охлаждении насыщенного раствора образуется пересыщенный раствор, содержащий больше растворенного вещества, чем это отвечает насыщенному раствору. При некотором пределе перенасыщения или при внесении в пересыщенный раствор кристалла растворенного вещества илп другого вещества, могущего слулкристаллов растворенного вещества, которое продолжается до образования насыщенного раствора. [c.236]

[c.72]

Второй этап — охлаждение упаренного раствора (точка А) до 0°С. Раствор А при температуре 94 С ненасыщен, при охлаждении состав его не изменяется до момента достижения кривой насыщения в точке В. При дальнейшем охлаждении хлорид калия кристаллизуется и состав раствора изменяется до точки С, которая соответствует раствору, насыщенному хлоридом калия (21% КС1) при 0°С. На изотерме i = 0° (прямая F) находится точка D (состав исходного раствора на втором этапе) и точки, представляющие два комплекса, которые образовались из этого исходного раствора, — твердый хлорид калия F и раствор С. [c.190]

Вершины треугольника отвечают чистым компонентам Н О, АХ, ВХ. В точке т имеется жидкий раствор, содержащий обе соли, но ненасыщенный относительно них. На линии МЫ, например, в точке раствор насыщен относительно соли АХ, а [c.430]

Когда раствор содержит максимальное количество растворенного вещества, которое в нем может содержаться при данной температуре, мы говорим, что раствор насыщенный. При любом меньшем содержании растворенного вещества получается ненасыщенный раствор. [c.53]

Для возобновления цикла необходимо растворить в маточном растворе при 100° С такое же (8,65 кг) количество КС1 из сильвинита. Состояние ненасыщенного хлоридом калия раствора при его нагревании и растворении сильвинита изменяется вначале по линии п — S (до изотермы 100° С), а затем по линии растворов, насыщенных хлоридом патрия. [c.461]

Иногда абсорбируемый компонент может реагировать в жидкости с образованием твердого продукта слабой растворимости— например, растворение SO2 в растворах Са(ОН)г. Часть растворенного SO2 будет находиться в свободном состоянии, часть — в связанной форме в виде сульфита. Условия равновесия представлены на рис. V-106. Линия А представляет условия для чистой воды (с = 0), кривая fi — условия для насыщенного раствора. Для ненасыщенных растворов имеется пучок линий для разных концентраций.

[c.454]

В трех склянках находится насыщенный, ненасыщенный и пересыщенный растворы одного и того же вещества. Определите, в какой из склянок находится тот или иной раствор. [c.43]

Допустим, что кусок твердого тела с поверхностью 5 растворяется в ненасыщенном растворе этого вещества при перемешивании. Перемешивание жидкости не захватывает полностью всего ее объема, и некоторый слой, прилегающий к поверхности твердого тела, остается в относительном покое (рнс. 179). В этом слое концентрация растворяемого вещества переменна непосредственно на поверхности тела раствор остается практически насыщенным с ас. а на внешней границе слоя концентрация вещества такая же, как в остальном объеме раствора с. Этот слой называется диффузионным, так как изменение концентрации в нем определяется процессом диффузии. При более интенсивном перемешивании толщина диффузионного слоя уменьшается. При толщине диффузионного слоя градиент концентрации будет

[c.426]

Какими двумя различными способами можно сделать а) насыщенный раствор твердого вещества ненасыщенным б) ненасыщенный его раствор насыщенным [c.43]

Если произведение концентраций ионов меньше значения ПР малорастворимого электролита или равно ему, то в этих условиях осадок не образуется. В первом случае раствор является ненасыщенным, а во втором — только достигшим насыщения по отношению к данному малорастворимому соединению. [c.77]

Укажите для каждого из приводимых ниже примеров, какой имеется раствор — насыщенный или ненасыщенный (рис. 3) [c.21]

П.29). Отложим по оси абсцисс концентрацию смеси. Точки а и Ь отвечают температурам кристаллизации (плавления) индивидуальных веществ — соответственно А и В. Кривые ае и еЬ — взаимосвязи между температурой и концентрацией насыщенных растворов — соответственно насыщенными компонентами А и В. Точка е характеризует состав раствора, насыщенного обоими компонентами. Выше аеЬ система гомогенна (ненасыщенные растворы).

[c.129]

В этом растворе на 100 г воды приходится 20 г соли АХ и Юг соли ВХ . По мере упарнвания концентрации обеих солей увеличиваются, но отношение между количествами имеющихся солей остается постоянным. Это значит, что точки, выражающие составы получающихся при упаривании растворов, должны лежать на прямой. В нашем случае это прямая HjO—D. По мере упаривания фигуративная точка всей системы переходит из положения / в положение II. В этот момент система представляет собой раствор, насыщенный относительно АХ, но ненасыщенный относительно ВХ. В 100 2 воды этого раствора содержится 40 г АХ и 20 г ВХ. При дальнейшем упаривании из раствора выпадают кристаллы соли АХ и, наирнмер, точка /// отвечает системе из насыщенного раствора и кристаллов АХ. В этой системе на 100 г воды приходится 60 г АХ и 30 г ВХ. Кристаллы АХ находятся в равновесии- с раствором р, в котором содержится на 400 г воды 30 г АХ и 30 г ВХ остальные 30 г АХ находятся в кристаллическом состоянии. После удаления определенного количества воды раствор становится насыщенным по отношению к обеим солям (точка IV). При этом система состоит из раствора, в который входит 100 г воды, 25 г АХ и 40 г ВХ, и из кристаллической соли АХ (55 г). Последующее упаривание обусловливает выпадение кристаллов обеих солей, и состав раствора остается неизменным. Таким образом, например, фигуративной точке У отвечает система, состояш,ая из того же раствора, насыщенного относительно обеих солей (на 100 г воды 25 г АХ и 40, г ВХ), и кристаллов обеих солей (75 г АХ и 10 г ВХ).

[c.431]

Если ироизве 1ение концентраций ионов меньше значений ПР малорастворимого электролита или равно ему, то в этих условиях осадок не образу( тся. В первом случае раствор является ненасыщенным, а во втором — только достигшим насыщения по отношению к данному малорастворимому соединению. Осадок образуется лишь в том случае, когда произведение концентраций ионов больше ПР, и прекраща(5тся, когда эти величины становятся равными друг другу, т. е. когда в системе устанавливается динамическое равновесие между раствором и твердой фазой.

[c.120]

Процесс растворения идет самопроизвольно (АОсО) и раствор остается ненасыщенным. Когда энтальпийный и энтропийный факторы в уравнении (П. 10) станут одинаковыми, т. е. ДО = О, система окажется в состоянии истинного равновесия. Раствор становится насыщенным. В таком растворе неопределенно долго могут сосуществовать без каких-либо изменений раствор и избыток растворяемого вещества. Так как скорость, с которой молекулы, отрываясь от поверхности твердого тела (при наличии его избытка), переходят в раствор, равна скорости осаждения молекул растворенного вещества на той же поверхности, равновесное состояние может быть нарушено только в результате изменения температуры, давления или введения других веществ (см. ниже). Из изложенного следует, что растворимости твердых веществ способствует склонность к возрастанию неупорядоченности, а их кристаллизации — энергетический фактор, т. е. склонность к понижению потенциальной энергии. Равновесие соответствует концентрации, отвечающей уравновешиванию обоих процессов. Наоборот, растворимости газообразных веществ благоприятствует тенденция к уменьшению неупорядоченности.

[c.138]

Растворение сильвинита производят при 90—110 С раствором, ненасыщепным хлоридом калия и почти насыщенным хлоридом патрия. Такой раствор извлекает из сильвинита хлорид калия, а хлорид натрия остается в твердой фазе (в отвале). Полученный после отделения нерастворившегося Na l горячий раствор, насыщенный хлоридом калия, осветляют отстаиванием от взвешенных в нем частиц солей, глины и т. п. После этого раствор охлаждают и из него кристаллизуется хлорид калия. Его отделяют на центрифугах, а маточный раствор подогревают (причем он становится ненасыщенным хлоридом калия) и направляют на растворение новых порций сильвинита.

[c.460]

Рассмотрим фазовое равновесие в трехкомпонентной системе вода — две соли с одноименным ионом . На рис. 50 представлена изотермная проекция диаграммы состояния этой системы. Соли не образуют с водой гидратов и двойных солей, комплексных соединений или твердых растворов. Вершины треугольника Розебума отвечают чистым компонентам Н. 0, РХ и QX. Точка А показывает концентрацию соли РХ в насыш,енном водном растворе, а точка В — концентрацию соли рх в насыщенном водном растворе этой же соли. Кривая АС характеризует растворимость соли РХ в водных растворах соли РХ разного состава, а кривая ВС — растворимость соли рХ в водных растворах соли РХ. В точке С раствор насыщен обеими солями Любая точка на поле между вершиной Н.20 и кривой АСВ отвечает ненасыщенным растворам солей. Любая точка на поле ЛС (РХ) представляет собой двухфазную систему, состоящую из раствора двух солей и твердой соли РХ. Любая точка на поле СВ (QX) — система, состоящая из раствора двух солей и твердой соли РХ. Область (РХ)С(РХ) соответствует трехфазным системам в ней сосуществуют насыщенный обеими солями раствор состава С и кристаллы РХ и ОХ. Если взять ненасыщенный раствор, отвечаюнгий фигуративной точке М, и постепенно испарять воду, то по мере удаления воды количественное соотношение между солями в системе остается постоянным. В связи с этим фигуративные точки, отвечающие составам систем в процессе выпаривания, будут лежать на прямой (НаО) Е. В точке а начнут выделяться кристаллы соли РХ. Для определения состава раствора, соответствующего фигуративной точке Ь, проводим конноду через вершину треугольника РХ и точку Ь до пересечения с точкой на кривой АС. [c.201]

Предположим, кусок твердого тела с поверхностью Зх растворяется в ненасыщенном растворе этого вещества в условиях перемешивания, причем перемешивание не захватывает всего объема жидкости, так что некоторый слой, прилегающий к поверхности твердого тела, остается в относительном покое (рис. 44). В этом слое концентрация растворяемого вещества изменяется, на поверхности раствор остается насыщенным с концентрацией Снас> а на внешней стороне слоя кoнцeнтpaI я зiиз-ка к концентрации в объеме (с). Подобный слой н гвается диффузионным, так как изменение концентрации в нем [c.147]

Ксли концентрация раствора не достигает концентрации насыщения при данных условиях, то раствор называется ненасыщенным. Если концентрация растворов больше концентрации насыще-1П[я, такие растворы называются пересыщенными. Пересыщенные растворы очень неустойчивы. Избыточное вещество выкристалли-)Ор,ывастся при встряхивании илн внесении в раствор центров кристаллизации в виде кристалликов соли или пыли. [c.19]

Способы вырамсенпя состава растворов. Насыщенные растворы применяют сравнительно редко. В большинстве случаев пользуются ненасыщенными растворами, содержащими меньше растворенного вещества, чем его содержит при данной температуре насыщенный раствор. При этом растворы с низким содержанием растворенного вещества называются разбавленными, с высоким — концентрированными. [c.217]

При внесении растворяемого вещества в растворитель про цесс растворения идет самопроизвольно (ДСраствор остается ненасыщенным, т. е. в р.1створ может переходить еще некоторое количество вещества. Когда энтальпийный и энтропийный факторы процесса станут одинаковыми, т. е. ДС-0, система окажется в состоянии истинного равновесия. Раствор становится насыщенным, в такой системе неопределенно долго могут сосуществовать без каких-либо изменений раствор и избыток растворяемого вещества. Равновесное состояние может быть нарушено только в результате изменения температуры, давления или введения других веществ. [c.249]

chem21.info

9.Концентрация растворов. Растворимость, насыщенные и ненасыщенные растворы.

Концентрация– это относительное количество растворенного вещества в растворе

Молярная концентрация С – это отношение количества растворенного вещества v (в молях) к объему раствора V в литрах.

Единица молярной концентрации – моль/л. Зная число молей вещества в 1 л раствора, легко отмерить нужное количество молей для реакции с помощью подходящей мерной посуды.

Массовая доля растворенного вещества – это отношение массы растворенного вещества m₁ к общей массе раствора m, выраженное в процентах.

Нормальностьраствора обозначает число грамм-эквивалентов данного вещества в одном литре раствора или число миллиграмм-эквивалентов в одном миллилитре раствора. Грамм — эквивалентом вещества называется количество граммов вещества, численно равное его эквиваленту. Для сложных веществ — это количество вещества, соответствующее прямо или косвенно при химических превращениях 1 грамму водорода или 8 граммам кислорода. Э_{основания}= М_{основания}/ число замещаемых в реакции гидроксильных групп Э_{кислоты}= М_{кислоты}/ число замещаемых в реакции атомов водорода Э_соли= М_соли/ произведение числа катионов на его заряд

Раствори́мость— способность вещества образовывать с другими веществами однородные системы —растворы, в которых вещество находится в виде отдельныхатомов,ионов,молекулили частиц. Растворимость выражаетсяконцентрациейрастворённого вещества в егонасыщенном растворелибо впроцентах, либо в весовых или объёмных единицах, отнесённых к 100 г или 100 см³ (мл) растворителя (г/100 г или см³/100 см³). Растворимость газов в жидкости зависит от температуры и давления. Растворимостьжидкихи твёрдых веществ — практически только от температуры. Все вещества в той или иной степени растворимы в растворителях. В случае, когда растворимость слишком мала для измерения, говорят, что вещество нерастворимо

Ненасыщенный раствор— раствор, в которомконцентрациярастворенного вещества меньше, чем внасыщенном растворе, и в котором при данных условиях можно растворить ещё некоторое его количество.
Насыщенный раствор— раствор, в котором растворённое вещество при данных условиях достигло максимальнойконцентрациии больше не растворяется. Осадок данного вещества находится вравновесномсостоянии с веществом в растворе.

10.Идеальные растворы

(7.11)

где Е_АА, Е_ВВ– энергия взаимодействия между молекулами одного сорта

Е_АВ– энергия взаимодействия между молекулами разного сорта.

Растворы такого типа чаще всего получаются при смешении веществ, различающихся изотопным составом, или являющихся стереоизомерами.

идеальнымназывают раствор, образование которого не сопровождается химическим взаимодействием, изменением объёма и тепловым эффектом.

Коллигативные свойства растворов— это те свойства, которые при данных условиях оказываются равными и независимыми от химической природы растворённого вещества; свойства растворов, которые зависят лишь от количества кинетических единиц и от их теплового движения.

В этой статье будут кратко рассмотрены изменения термодинамических свойств растворовотносительно свойстврастворителя:

понижение давленияпара^[1],
повышениетемпературы кипения^[1],
понижениетемпературы замерзания^[1],
осмотическое давление.

studfiles.net

Растворы насыщенные пересыщение — Справочник химика 21

Электролит в осадок начнет выпадать только тогда, когда произведение активностей его ионов станет больше произведения растворимости, т. е. при Lp >Lp . Если осадок не выделяется, то раствор называют пересыщенным и в нем заторможен процесс кристаллизации. Величину пересыщения вычисляют по формуле Сщ— С =/ , где Ст— концентрация пересыщенного раствора, — концентрация насыщенного раствора, р — пересыщение. Относительное пересыщение выражают формулой [c.71]
Так, нри выделении твердой или жидкой фазы из раствора с пересыщением а = С/Со (С и Со—концентрации пересыщенного и насыщенного растворов) величина движущей силы равна [c.85]

Различают растворы насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные. Раствор, содержащий максимальное количество вещества, которое может раствориться в данном количестве растворителя при определенной температуре (с образованием устойчивого раствора), называют насыщенным. [c.87]

Для подавляющего большинства твердых тел растворимость в воде увеличивается с повышением температуры. Если раствор, насыщенный при нагревании, осторожно охладить до комнатной температуры так, чтобы не выделялись кристаллы соли, то образуется пересыщенный раствор. Таким образом, пересыщенным называется раствор, в котором при данной температуре содержится большее количество растворенного вещества, чем в насыщенном растворе. Пересыщенный раствор нестабилен, и при изменении условий (например, энергичное встряхивание или внесение кристаллика соли — затравки для кристаллизации) образуется насыщенный раствор и кристаллы соли, содержащейся в избытке. [c.64]

Перевод исходного раствора в пересыщенное состояние можно осуществить и за счет частичного удаления растворителя выпариванием раствора. Такой вариант получил название изотермической кристаллизации, поскольку после достижения состояния насыщения выпаривание раствора в этом случае происходит при постоянной температуре. [c.151]

При охлаждении ненасыщенного раствора состав системы не изменяется, и поэтому точка системы остается неподвижной. С уменьшением растворимости содержание воды в насыщенном растворе увеличивается, чему будет отвечать перемещение поля кристаллизации к точке системы. Как только раствор станет пересыщенным, начнется образование твердой фазы. В этот момент на водной диаграмме точка системы окажется под поверхностью кристаллизации (число и характер выпадающих солей будут зависеть от объема кристаллизации , в котором окажется исходная точка). [c.355]

Ограничимся только простейшим случаем — гидратацией жидкой водой. Возможны два пути такой гидратации 1) через растворение исходных кристаллов и выделение из раствора нового кристаллогидрата или 2) непосредственно гидратация в твердой фазе. В обоих случаях процесс начинается с гидратации поверхностных ионов исходного кристалла. Первый путь основан на том, что безводная (или менее гидратированная) форма, будучи менее устойчивой, обладает соответственно более высокой растворимостью, чем получаемый кристаллогидрат. Раствор, насыщенный по отношению к менее устойчивой форме, будет пересыщенным по отношению к получаемому кристаллогидрату. Гидратация может происходить путем непрерывного растворения менее устойчивой формы в небольшом количестве воды и выделения получаемого кристаллогидрата ИЗ пересыщенного для него раствора. [c.19]

Растворимость большинства твердых веществ с понижением темпфатуры уменьшается, поэтому при охлаждении насыщенных растворов часть вещества выделяется в кристаллическом виде. Это объясняется тем, что одно и то же вещество при различных температурах обладает различной растворимостью. Процесс, сопровождающийся выделением вещества при охлаждении горячего насыщенного раствора, называется кристаллизацией. Если охлаждение горячего насыщенного раствора производить медленно, то кристаллизация может не произойти, хотя образовался раствор, где содержание растворенного вещества значительно выше, чем его требуется для получения насыщенного при данной температуре раствора. Такие растворы называются пересыщенными. Если в пересыщенный раствор внести кристаллик растворенного вещества ( затравка ), то на гранях внесенного кристалла (центр кристаллизации) начинается кристаллизация и часть растворенного вещества выделяется в форме кристаллов. Раствор из пересыщенного превращается в насыщенный. Зачастую кристаллизация из пересыщенного раствора начинается от легкого сотрясения раствора. Этот же эффект наблюдается, если в раствор внести стеклянную палочку и потереть о стенки сосуда. [c.99]

Когда ионное произведение [РЬ ][304 ] больше 1,6-10 , раствор оказывается пересыщенным относительно сульфата свинца и начинается его осаждение. По мере осаждения концентрации соответствующих ионов в растворе постепенно уменьшаются, и когда произведение и.х станет равным величине произведения растворимости осадка,. между осадком и раствором устанавливается динамическое равновесие и дальнейшее осаждение прекращается. Жидкая фаза представляет собой насыщенный раствор РЬ504 при данной температуре. [c.71]

Иногда при приготовлении раствора в особых условиях (осторожное охлаждение горячего ненасыщенного раствора) вещество не образует осадка, хотя его растворимость уже превышена. Такие растворы называют пересыщенными. Они обычно неустойчивы-при введении затравки (кристаллика вещества) избыточное количество растворяемого вещества (по сравнению с его растворимостью) выпадает в осадок и образуется насыщенный раствор. [c.56]

Этот раствор пересыщен по отношению к тому веществу, которое вызывает кристаллизацию. Если внести в пересыщенный раствор кристалл изоморфного вещества или именно того вещества, по отношению к которому раствор пересыщен, то излишек растворенного вещества выделяется в форме кристаллов, и раствор из пересыщенного становится насыщенным. Кристаллизация начинается в том месте, в котором находится внесенный кристалл, именно — на гранях внесенного кристалла ( затравка ). [c.144]

Для довольно многих (но далеко не всех) твердых веществ характерно сравнительно легкое образование пересыщенных растворов. Последние характеризуются тем, что содержание растворенного вещества в них больше, чем соответствует его нормальной растворимости при данных условиях. Пересыщенный раствор может образоваться, например, в результате осторожного охлаждения раствора, насыщенного при более высокой температуре. При внесении в него затравки в виде кристаллика растворенного вещества весь избыток последнего (сверх содержания, отвечающего нормальной растворимости) выкристаллизовывается. Это показывает, что пересыщенные растворы, в отличие от насыщенных, являются системами неустойчивыми и способны существовать только при отсутствии соприкасающейся с ними твердой фазы растворенного вещества. [c.158]

В трех склянках находятся насыщенный, пересыщенный н ненасыщенный растворы одного и того же вещества. Как определить, в какой из склянок находится тот или иной раствор [c.94]

В ненасыщенном растворе содержится меньше вещества, а в пересыщенном — больше, чем в насыщенном. Пересыщенные растворы весьма неустойчивы. Легкое сотрясение сосуда или введение в раствор кристалла соли вызывает выпадение в осадок избытка растворенного вещества. [c.103]

Аналогично может быть рассмотрен и процесс выделения твердой или жидкой фазы (с молярным объемом Ут) из раствора с пересыщением а=с/со, где с и Со — концентрации пересыщенного и насыщенного растворов. Если раствор близок к идеальному, то выражение для работы образования критического зародыша принимает вид [c.123]

При определенных условиях можно получить растворы, концентрация которых выше концентрации насыщенного раствора. Такие растворы называются пересыщенными. Они очень неустойчивы и при перемешивании, встряхивании или попадании в них твердых частиц (пыль и т. д.) разделяются на осадок растворенного вещества и насыщенный раствор. [c.65]

Для некоторых твердых веществ возможно существование пересыщенных растворов, которые содержат вещества больше, чем это следует из его растворимости при данных условиях. Пересыщенные растворы обычно получают путем охлаждения растворов, насыщенных при более высокой температуре. Пересыщенные растворы, как правило, являются малостабильными (метаста-бильными) системами. При внесении в них кристалликов ( затравок ) растворенного вещества начинается бурная кристаллизация и выделение из раствора избытка растворенного вещества. Таким образом, при наличии твердой фазы растворенного вещества пересыщенные растворы не образуются. Иногда центром кристаллизации может служить инородное твердое тело. Поэтому в аналитической практике кристаллизация часто вызывается потиранием стеклянной палочкой о стенки сосуда, содержащего пересыщенный раствор. При трении образуются мелкие частицы стекла, некоторые из них и служат центрами кристаллизации. [c.189]

С изменением температуры изменяется и концентрация насыщенного раствора. При понижении температуры раствор может в определенных условиях некоторое время сохранять данную концентрацию вещества, т. е. концентрация раствора может оказаться выше, чем в насыщенном растворе при данной темпе->атуре. Такие растворы называют пересыщенными. Насыщенные растворы являются стабильными системами, т. е. они могут существовать при данной температуре без изменения концентрации сколь угодно долго. Пересыщенные же растворы являются нестабильными системами. Достаточно перемешать такой раствор или бросить самый маленький кристаллик растворенного вещества (затравку), чтобы начала выделяться твердая фаза. Этот процесс продолжается до тех пор, пока концентрация вещества не достигнет концентрации насыщенного раствора при данной температуре. Растворы, содержащие меньше вещества, чем необходимо для насыщения, называют ненасыщенными. Очень многие вещества растворяются в воде весьма слабо, или, как говорят, являются практически нерастворимыми. [c.162]

Из двух методов получения пересыщенных растворов—путем испарения части растворителя и путем охлаждения растворов, насыщенных при нагревании,—предпочитают пользоваться последним. При кристаллизации через охлаждение пользуются такими растворителями, в которых растворимость кристаллизуемого вещества резко изменяется с температурой. Существенной является также способность растворителя хорошо растворять примеси чем больше разница в величинах растворимости основного продукта и примесей, тем легче осуществляется очистка. Нужно отметить, что загрязнения могут сильно влиять на скорость кристаллизации и на полноту выделения кристаллизуемого вещества из раствора. Иногда в присутствии значительного количества примесей кристаллизация может вообще не наступить, а если и удается добиться выделения кристаллов, то потери вещества в маточном растворе оказываются слишком большими. Поэтому во многих случаях к очистке вещества путем кристаллизации следует прибегать лишь после освобождения его от значительной части примесей другими способами, например перегонкой. [c.18]

Теория образования новой дисперсной фазы зародилась в исследованиях Гиббса (1878 г.) по термодинамике поверхностных явлений и получила развитие в двадцатых годах нашего столетия (школа Фольмера) в экспериментальных и теоретических исследованиях конденсации пересыщенного пара. Взгляды Фольмера на образование зародышей в пересыщенном паре детально рассмотрены в гл. XI, посвященной аэрозолям. Здесь же лишь укажем, что растворимость или давление насыщенного пара малых частиц любой фазы, как это следует из термодинамики, больше, чем у крупных частиц (закон В. Томсона). Иначе говоря, увеличение дисперсности фазы повышает ее растворимость в окружающей среде, или способность вещества к выходу из данной фазы. Поэтому раствор, насыщенный относительно крупных кристаллов, является еще ненасыщенным относительно мелких кристаллов того же вещества. В таких условиях самопроизвольное образование достаточно крупных кристаллических зародышей мало вероятно, а очень мелкие зародыши, возникающие в результате флуктуаций, це могут вызвать кристаллизацию, так как по отношению к ним раствор не является пересыщенным. Очевидно, зародыши ново»й фазы могут образовываться лишь при очень высоких степенях пересыщения, когда возникновение сравнительно больших зародышей статистически более вероятно. [c.225]

О выращивании кристаллов написано так много, и эти опыты настолько эффектны и несложны в исполнении, что наверняка вы их ставили хотя бы раз и знаете, в чем их принцип. Собственно, ничего мудреного тут нет надо приготовить горячий насыщенный раствор какой-либо соли (хлорида натрия, сульфата меди или железа, квасцов, бихромата калия и т.д., перечень очень велик), осторожно охладить его, чтобы излишек растворенного вещества не выпал в осадок (такой раствор называется пересыщенным), и, наконец, ввести затравку -кристаллик той же соли, подвешенный на нитке. После этого остается только прикрыть сосуд листком бумаги, поставить в укромное место и ждать, пока вырастут крупные кристаллы, на что могут уйти недели или даже месяцы единственное, что придется изредка делать, — это подливать понемногу насыщенный раствор по мере испарения. [c.123]

Что произойдет с насыщенным, пересыщенным и ненасыщенным растворами сульфата меди при внесении в каждый из них нескольких кристаллов медного купороса [c.63]

Кристаллизация возможна только в случае пересыщения или переохлаждения исходной фазы относительно возникающей в ней твердой фазы. В случае растворов величина пересыщения выражается разностью равновесной концентрации насыщения а (предельной растворимости) и исходной концентрации т, е. Аа = —а-х- Метастабильный расплав характеризуется переохлаждением АТ = Т — Т нли степенью переохлаждения АТ/Тп, где Т — температура плавления и Т — температура переохлажденного расплава. Величина пересыщения при кристаллизации из газовой (паровой) фазы выражается разностью давлений паров твердой фазы р и ее насыщенных [c.678]

Растворы. Классификация растворов. Растворитель и растворенное вещество. Общие свойства истинных растворов. Насыщенный, пересыщенный и ненасыщенный раствор. Способы выражения состава раствора (массовая доля вещества в растворе, молярная концентрация, нормальная концентрация). Физическая теория растворов Я. Вант-Гоффа и С. Аррениуса. Химическая теория растворов Д. И. Менделеева. Сольваты, гидраты, кристаллогидраты, кристаллизационная вода. Растворение веществ как физико-химический процесс. Тепловой эффект процесса растворения. Растворимость веществ. Факторы, влияющие на растворимость веществ. Электролиты и неэлектролиты. Теория электролитической диссоциации С. Аррениуса. Степень электролитической диссоциации. Зависимость степени диссоциации от природы электролита, природы растворителя, концентрации и температуры раствора. Кажущаяся степень диссоциации сильных электролитов. Константа электролитической диссоциации. Диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Ионно-молекулярные уравнения реакций. Гидролиз солей. Факторы, влияющие на процесс гидролиза. Степень и константа гидролиза. [c.5]

Проблема роста кристаллов из переохлажденной жидкости была решена помощью аналогичной модели. Ряд экспериментальных работ в дальнейшем качественно подтвердил основные представления этой модели [84—89]. Кантровиц [90] довольно подробно рассмотрел вопрос о времени, которое требуется для изменения распределения кристаллизации при переходе от насыщенного раствора к пересыщенному. [c.560]

Интенсивность выпадения гипса в осадок зависит от степени пересыщения им пластовой воды С/Снас. При этом фактическая концентрация гипса С равна концентрации того иона (03= +, 80 —), который присутствует в меньщем количестве. Равновесная концентрация раствора (насыщенного) Сна с определяется коэффициентом активности сульфата кальция Ки и концентрацией избыточного иона Сиэб - [c.232]

Во втором случае испарение растворителя из раствора, насыщенного при температуре л приводит к пересыщению Ас оп = = — Со, лг ,. Нагрев насыщенного раствора от до обуславливает создание пересыщения на величину ДСнагр = Со, ыъ — о, [c.100]

Образование твердой фазы может происходить только в раство рах, в которых концентрация кристаллизующегося вещества превы шает концентрацию насыщения, т. е. из пересыщенных растворов Насыщенные растворы могут находиться в динамическом равновесии с твердой фазой, но общая масса последней остается при этом неиз менной. Насыщенный раствор, находящийся в контакте с выделив шейся кристаллической массой или остающийся после ее удаления называют К(2/почньш раствором. О структуре и свойствах насыщенных и пересыщенных растворов см. в разд. 4.5. [c.237]

Если приготовить насыщенный рз-створ при высокой температуре, а затем, соблюдая все меры предосторож-н сти, охладить его до комнатной температуры, то можно получить метэ-стабильное состояние пересыщенного раствора.. -Состояние пересыщенного раствора можно разрушить введением небольшого кристалла растворенного вещества. Он явится центром кристаллизации, и раствор весь закристаллизуется, выделяя при этом иногда значительное количество энергии. [c.175]

Когда раствор какого-либо вещества не насыщен, то процесс растворения новых количеств этого кещества преобладает над процессом осаждения (выделения) его из раствора. В пересыщенном растворе наблюдается обратное явление — преобладает процесс выделения растворенного вещества из раствора. В насыщенном растворе, находящемся над осадком растьоренного вещества, уста-наьливается состояние динамического равновесия. В этом случае скорость растворения равна скорости осаждения. [c.96]

Если приготовить насыщенный раствор при высокой температуре, а затем, соблюдая все меры осторожности, охладить его до комнатной температуры, то можно получить метастабильное состояние пересыщенного раствора. Состояние пересыщенного раствора можно разру- [c.182]

Воспопьзовавпшсь повышением растворимости солей при нагревании, можво приготовить насыщенный прп температуре кипения раствор, отфиль-тровать его от механических примесей и охладить при этом зачастую уда-ета я получить кристаллы достаточно чистой соли. Это связано с тем, что при охлаждении раствор оказьшается пересыщенным только по отношению к основному веществу, в то время как соли — примеси, присутствующие в количестве долей процента, остаются в маточном растворе. Такова элементарная схема процесса перекристаллизации. [c.11]

Сахароза и сбраживаемые сахара. Содержание сахарозы в мелассе колеблется от 48 до 62% к ее массе и сильно зависит от состава несахаров свеклы. Обычно принято считать, что меласса должна быть раствором, насыщенным сахарозой, однако практически она представляет собой несколько пересыщенный раствор, поскольку в производстве кристаллизация ограничена временем. Кроме того, на содержание сахарозы существенно влияют исходная плотность сиропа и конечная температура кристаллизации чем выше первая [c.21]

chem21.info

Растворимость. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы — МегаЛекции

Растворимостью называется способность того или иного вещества растворяться в том или ином растворителе. Количественно растворимость характеризуется концентрацией насыщенного раствора.

При растворении вещества может возникнуть равновесие, при котором скорость растворения фазы равна скорости ее образования. При равновесии изменение энергии Гиббса системы равно нулю (ΔG = 0). Раствор, находящийся в равновесии с растворяемым веществом, называется насыщенным раствором, а концентрация такого раствора ^_растворимостью. Растворы с меньшей концентрацией, чем в насыщенном, называются ненасыщенными, с большей ^_пересыщенными.

Растворимость большинства веществ уменьшается с понижением температуры и при охлаждении горячих насыщенных растворов избыток растворенного вещества обычно выделяется. Однако, если охлаждение производить осторожно и медленно, исключив попадание твердых частиц извне, то выделение вещества из раствора может и не произойти. Получается раствор, содержащий значительно больше растворенного вещества, чем требуется для насыщения при данной температуре. Такие растворы были названы пересыщенными. В спокойном состоянии они могут стоять неограниченно долго. Но если в такой раствор бросить кристаллик растворенного вещества, то начинается бурный процесс кристаллизации, т. е. пересыщенные растворы термодинамически неустойчивы. Возможность длительного существования таких растворов объясняется трудностью возникновения «зародышевых» кристалликов, т. н. центров кристаллизации.

Растворимость веществ зависит от их природы, природы растворителя, а также от внешних условий (давления, температуры и т. д.) и колеблется в значительных пределах. Некоторые вещества неограниченно растворимы друг в друге (вода ^_ацетон, вода ^_спирт, бензол ^_толуол). Большинство соединений ограниченно растворимы (вода ^_бензол, вода ^_бутиловый спирт, вода ^_поваренная соль), а многие малорастворимы или практически нерастворимы (вода ^_BaSO₄, вода ^_бензин), но абсолютно нерастворимых веществ нет.

При рассмотрении влияния различных факторов на растворимость веществ воспользуемся принципом Ле Шателье.

При растворении газа в жидкости происходит значительное уменьшение объема системы, поэтому увеличение давления повышает растворимость газа. Растворимость газов в жидкости пропорциональна их давлению над жидкостью (закон Генри).Так как растворение газов в воде процесс экзотермический, то их растворимость уменьшается при увеличении температуры. Однако растворение газов в органических жидкостях нередко сопровождается поглощением теплоты; в подобных случаях с ростом температуры растворимость газа увеличивается.

При растворении твердых веществ в воде объем системы изменяется обычно незначительно, поэтому изменение давления практически не влияет на их растворимость. Поскольку большинство твердых веществ растворяется с поглощением теплоты, то их растворимость возрастает с повышением температуры. Однако растворимость некоторых твердых веществ, например Са(ОН)₂, Na₂SO₄ и некоторых других, снижается с увеличением температуры. Зависимость между растворимостью и температурой очень удобно изображать графически – в виде кривых растворимости (рисунок 1). В некоторых случаях кривые растворимости имеют излом (рисунок 2). Жидкости также растворяются в жидкостях. Некоторые из них неограниченно растворимы одна в другой, другие имеют ограниченную растворимость. Растворимость жидкости в жидкости обычно увеличивается с повышением температуры и практически не зависит от давления. На растворимость оказывает влияние природа растворителя. Обычно вещества с ионным типом связи или с полярными молекулами лучше растворяются в полярных растворителях (в воде, спиртах, жидком аммиаке), а неполярные вещества – в неполярных растворителях (в бензоле, сероуглероде). Это подтверждает известное правило: «подобное растворяется в подобном».

Контрольные вопросы

1 Что понимается под раствором?

2 В чем проявляется особенность жидких растворов?

3 Какие стадии включает процесс растворения? Укажите особенности этих стадий.

4 Процесс растворения является экзо- или эндотермическим? Дайте пояснения.

5 Какой процесс называется сольватацией? Экзо- или эндотермическим он является? Почему?

6 Что показывает массовая доля (аналогично: молярная, эквивалентная, моляльная концентрации, молярная доля, титр)? Ее размерность? Существуют ли пределы числовых значений для этой концентрации (если да, то какие)? Запишите формулу для ее вычисления и поясните ее.

7 Что понимается под растворимостью? Чем она выражается? Как влияет давление и температура на растворимость газа и твердого вещества в жидкости?

8 Какие растворы называются насыщенными, ненасыщенными, пересыщенными?

9 Какие факторы влияют на растворимость веществ?

Задача 1 На нейтрализацию 31 см³ 0,16 н раствора щелочи требуется 217 см³ раствора H₂SO₄. Чему равна нормальность и титр раствора H₂SO₄?

Задача 2 Смешали 10 см³ 10 процентного раствора HNO₃ (r = 1,056 г/см³) и 100 см³ 30 процентного раствора HNO₃ (r = 1,184 г/см³). Вычислите массовую долю азотной кислоты в полученном растворе.

Задача 3 Из 400 г 50 процентного по массе раствора серной кислоты выпариванием удалили 100 г воды. Чему равна массовая доля и моляльная концентрация кислоты в полученном растворе?

Задача 4 Из 400 г 20 процентного (по массе) раствора при охлаждении выделилось 50 г растворенного вещества. Чему равна массовая доля этого вещества в оставшемся растворе?

Задача 5 Плотность 40 процентного раствора гидроксида калия 1,4 г/см³. Сколько граммов гидроксида потребуется для приготовления 500 мл 40 процентного раствора? Какова нормальная концентрация этого раствора?

Задача 6 Чему равна нормальность и титр 30 процентного раствора гидроксида натрия плотностью 1,328 г/см³? К 1 л этого раствора прибавили 5 л воды. Вычислите процентную концентрацию полученного раствора.

Задача 7 К 3 л 10 процентного раствора азотной кислоты, плотность которого 1,054 г/см³, прибавили 5 л 2 процентного раствора азотной кислоты с плотностью 1,009 г/см³. Вычислите процентную, моляльную и молярную концентрации полученного раствора, если считать, что его объем равен 8 л.

Рекомендуемые страницы:

Воспользуйтесь поиском по сайту:

megalektsii.ru

Насыщенные, ненасыщенные, пересыщенные растворы.

Насыщенный раствор – это раствор, в котором данное вещество при данной температуре больше не растворяется.

Ненасыщенный раствор — это раствор, в котором при данной температуре вещество ещё может растворяться.

Разбавленные растворы — растворы с небольшим содержанием растворенного вещества.

Концентрированные растворы — растворы с большим содержанием растворенного вещества.

Зависимость растворимости газов, жидкостей и твердых веществ от различных факторов.

Не следует смешивать понятия «насыщенный» и «концентрированный» раствор, «ненасыщенный» и «разбавленный» раствор.

Одни вещества хорошо растворяются в воде, другие мало, а третьи – не растворяются совсем.

Для того чтобы определить растворимость веществ в воде, мы будем пользоваться таблицей растворимости солей, кислот и оснований в воде. Она находится в приложениях к уроку. В верхней строке таблицы – катионы, в левом столбце – анионы; ищем точку пересечения, смотрим букву – это и есть растворимость.

Н – нерастворимые вещества (меньше 0,01 г в 100 г воды), М – малорастворимые (0,01–10 г в 100 г воды), Р – растворимые (более 10 г в 100 г воды).

Массовая доля растворенного вещества.

Важной характеристикой раствора является концентрация или массовая доля растворённого вещества в растворе. Она выражает относительное содержание растворённого вещества в растворителе.

Массовая доля растворённого вещества – это отношение массы растворённого вещества к массе раствора. Массовую долю выражают в процентах или долях единиц:

W = [m (в-ва)/m(р-ра)]x100%, где

W – массовая доля растворённого вещества

m (в-ва) – масса растворённого вещества (г, кг)

m (р-ра) – масса раствора (г, кг)

Массу раствора можно определить по формулам:

m(р-ра)=Vp

m(р-ра)=m(в-ва) +m(воды)

V – объём раствора (мл, л, м³)

p – плотность раствора (г/мл, г/л, кг/м³)

А теперь давайте определим массовую долю вещества в вашем полученном растворе.

— В 180 г 15%-го раствора шдроксида натрия растворили еще 20 г щелочи. Какой стала массовая доля щелочи в полученном растворе?

— Слили два раствора серной кислоты: 240 г 30%-го и 180 г 5%-го. Какой стала массовая доля кислоты в образовавшемся растворе?

Электролиты и неэлектролиты.

Вещества, растворы которых проводят электрический ток, относятся кэлектролитам.

Электролитами являютсясоли, кислоты и основания.

Вещества, растворы которых не проводят электрический ток, называютнеэлектролитами. Неэлектролитами являются многие органические вещества, например сахар, глюкоза, спирт.

Причиной электропроводности растворов кислот, оснований, солей является наличие в растворе ионов, которые образуются при растворении этих веществ в воде.

Дата добавления: 2017-12-05; просмотров: 171;

znatock.org

Растворимость. Насыщенные и ненасыщенные растворы

Процесс растворения твердых веществ в воде. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Растворимость веществ. Хорошо растворимые, малорастворимые и практически нерастворимые вещества. Разбавленные и концентрированные растворы. [c.54]

Альбумины — нейтральные белки, растворимые в воде и ненасыщенном растворе сульфата аммония обратимо осаждаются в насыщенном растворе сульфата аммония. [c.19]

Кристаллизация из растворов основана на ограниченной растворимости твердых веществ. Раствор, содержащий максимальное количество растворенного вещества в данном количестве растворителя при определенной температуре, называется насыщенным-, если раствор содержит большее количество растворенного вещества, то он является пересыщенным-, если же он содержит меньшее количество растворенного вещества, то называется ненасыщенным. Пересыщенные растворы неустойчивы из них выделяется избыточное количество растворенного вещества, т. е. происходит процесс кристаллизации. После выделения кристаллов раствор становится насыщенным. Этот насыщенный раствор, полученный в результате выделения кристаллов, называется маточным раствором, или маточником. Отделение маточного раствора от кристаллов производится центрифугированием и другими методами, рассмотренными в главе 8. [c.512]

Понятия насыщенный и ненасыщенный растворы нельзя путать с понятиями разбавленный и концентрированный растворы. Сравнивая растворимость различных веществ, легко заметить, что насыщенные растворы малорастворимых веществ являются весьма разбавленными. В свою очередь растворы ряда хорошо растворимых веществ могут быть ненасыщенными, но довольно концентрированными. [c.125]

Растворимость. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы [c.179]

Произведение растворимости показывает, что произведение из концентраций ионов в насыщенном растворе трудно растворимой соли есть величина постоянная. Таким образом, в насыщенном растворе произведение ионных концентраций (сокращенно ионное произведение ) равняется произведению растворимости. В ненасыщенном растворе ионное произведение менее, чем произведение растворимости твердая фаза будет переходить в раствор до тех пор, пока ионное произведение и произведение растворимости не станут равными. В пересыщенном растворе ионное произведение превышает произведение растворимости. В этом случае твердая фаза будет образовываться до тех пор, пока опять-таки не сравняются ионное произведение и произведение растворимости. [c.34]

Разумеется, понятия насыщенный и концентрированный не тождественны. Например, 35%-ный водный раствор КВг является концентрированным, но он ненасыщен, так как при 20 С в 100 г воды растворяется около 65,8 г КВг. Наоборот, насыщенный раствор сульфата кальция при 20 С на каждые 100 г воды содержит всего 0,2 г Са 04 сказывается малая растворимость этого вещества раствор будет насыщенным, но весьма разбавленным. Так как насыщенные растворы различных веществ охватывают концентрации от ничтожно малых до весьма значительных, то они подоб-ны лишь с формальной стороны. Их структура может быть самой разнообразной — от почти неискаженного строе- [c.148]

Раствор называют насыщенным, если растворенное в нем вещество содержится в количестве, равном растворимости этого вещества при данной температуре. Раствор, содержащий растворенное вещество в меньшем количестве, чем его растворимость, называется ненасыщенным. Раствор называют пересыщенным, если он содержит растворенного вещества больше, чем его растворимость при данной температуре. [c.6]

Приготовлен насыщенный раствор бромида калия при 20 °С. Укажите два способа, с помощью которых из него можно приготовить ненасыщенный раствор (при ответе используйте таблицу растворимости в тексте этого раздела). [c.59]

Если концентрация соли в ненасыщенном растворе равна концентрации ее в твердом кристаллогидрате, то при охлаждении такого раствора до температуры насыщения (точка G) из него будет кристаллизоваться кристаллогидрат, причем концентрация раствора не будет изменяться до полного его исчезновения и затвердевания всей системы. В продолжение всего процесса кристаллизации точки системы, жидкой и твердой фаз в этом случае совпадают с точкой G и остаются неподвижными. Точка G максимума на кривой растворимости, соответствующая значению температуры и состава, при которых жидкая фаза находится в равновесии с кристаллами [c.140]

Если начальный состав ненасыщенного раствора изображается точкой т-1 (рис. 5.22), то при его испарении соотношение между растворенными компонентами В и С в системе будет оставаться неизменным, так как удаляется только компонент А — вода. Поэтому по мере испарения фигуративная точка остающейся системы будет двигаться вдоль луча испарения АО, проведенного из точки воды А через точку состава раствора т . Этот луч пересекает линию Вс растворимости соли С и поле кристаллизации этой соли. Когда точка системы достигнет положения т , раствор окажется насыщенным солью С, и при дальнейшем испарении воды эта соль будет выкристаллизовываться. По мере удаления соли С в твердую фазу, состав [c.152]

В ненасыщенном растворе сульфата бария концентрации ионов с(Ва «) и (S04») меньще их концентрации S в насыщенном растворе, поэтому ионное произведение меньше произведения растворимости [c.92]

Раствор, концентрация которого больше концентрации насыщенного при данных условиях, называется пересыщенным. Такие растворы можно получать осторожным охлаждением ненасыщенных растворов, концентрация которых близка к насыщению. При понижении температуры растворимость вещества понижается. Наконец, при некоторой температуре должна наступить кристаллизация, однако довольно часто вещество не кристаллизуется. Его содержание в растворе окажется большим, чем это соответствует концентрации насыщенного при данной температуре раствора, т, е. наблюдается пересыщение. [c.206]

Совершенно естественно, что если количество растворяемого вещества меньше предела его растворимости при данной температуре, оно полностью, без остатка, растворится с образованием ненасыщенного раствора. В таком растворе можно растворить дополнительное количество данного вещества, причем такое растворение будет возможно до тех пор, пока раствор не станет насыщенным. [c.144]

Часто ошибочно считают, что насыщенный раствор должен быть обязательно концентрированным, а ненасыщенный разбавленным. Изменение растворимости различных веществ в широких пределах помогает понять, что ненасыщенный раствор может быть концентрированным (если вещество хорошо растворимо, например раствор сахара), а насыщенный — разбавленным (если вещество мало растворимо, например раствор мела). [c.124]

Устройство и принцип действия растворителей. Равновесие системы твердое вещество—жидкость наступает в момент, когда раствор становится насыщенным. Концентрация растворенного вещества в насыщенном растворе зависит от физико-химических свойств растворимого вещества и растворителя, а также от температуры. Так как насыщенного состояния в первую очередь достигают слои жидкости, примыкающие к поверхности твердых частиц, то быстрое удаление этих слоев в массу ненасыщенного раствора является необходимым условием интенсификации процесса растворения. В связи с этим аппараты периодического действия, представляющие собой горизонтальные нли вертикальные сосуды, снабжаются механическими мешалками (лопастными, пропеллерными, турбинными и др.), циркуляционными насосами или пневматическим смешением. В аппаратах непрерывного действия, кроме устройств для механического перемешивания, стремятся еще к созданию высоких скоростей сквозных потоков жидкой фазы относительно растворяющихся твердых частиц. Так как переход растворимого вещества в жидкую фазу является диффу- [c.598]

В случае, когда растворимость компонентов растворителя в выращиваемом кристалле мала, удобно использовать построение кривой температурной зависимости растворимости выращиваемого кристалла в растворителе. Указанная кривая характеризует концентрацию насыщенного раствора, т. е. раствора, находящегося в равновесии с твердой фазой, в зависимости от температуры. Области, разграниченные данной кривой, отвечают пересыщенным и ненасыщенным растворам. Представляет интерес распространить указанный подход на случай, когда растворенное вещество при кристаллизации может образовывать при определенных условиях различные полиморфные модификации, например графит или алмаз. На рис. 103 показана возможная взаимосвязь между растворимостями полиморфных модификаций углерода — графита и алмаза. При составе и температуре раствора углерода, соответствующем точке А, возможна кристаллизация алмаза. Однако вероятность этого процесса будет незначительна по сравнению 312 [c.312]

Руководствуясь правилом произведения растворимости, можно ненасыщенный раствор какого-нибудь трудно растворимого электролита превратить не только в насыщенный, но и в пересыщенный. Достигнуть этого можно увеличением TAg+] или [С1 посредством прибавления к ненасыщенному раствору Ag l какого-либо электролита с одноименным иoнo м, например, AgNOa или КС1. [c.48]

Но, как известно, если происходит связывание каких-либо ионов осадка, должно происходить и полное или частичное растворение его Ведь произведение концентраций ионов осадка в растворе становится вследствие этого меньше произведения растворимости осаака, и раствор из насыщенного превращается в ненасыщенный. А так как этот раствор соприкасается с осадком, он должен растворять его. Точно так же при осаждении 2п2+ действием ЫН40Н осадок 2п(0Н)г растворяется в избытке аммиака в результате образования комплексного аммиаката [2п(ЫНз)в](ОН)2 [c.75]

Вблизи от начала координат линии растворимости АЕ и ЕВ ограничивают область ненасыщенных растворов ОАЕВ. Точки на отрезках АЕ и ЕВ представляют насыщенные растворы область I соответствует насыщенным растворам при отсутствии твердой фазы компонента А, область II — насыщенным растворам при отсутствии твердой фазы компонента В, область III — эвтектической смеси (A-f-B) с кристаллами А и В. Например, точка М — ненасыщенный раствор компонентов А и В. Если этот раствор начать выпаривать, концентрации растворенных компонентов будут возрастать одинаково, и процесс происходит по прямой NP. В точке Р достигается насыщение. При дальнейшем выпаривании начнет выделяться твердая фаза компонента А, состав раствора будет изменяться по линии РЕ. [c.191]

Величина Йг — Я может отличаться от дифференциальной теплоты в ненасыщенных растворах не только по величине, ко и по знаку. ПЬэтому судить на основании экспериментальных данных о знаке dNtldT следует осторожно . Известно, что растворимость ряда веществ, растворяющихся в чистом растворителе с выделением теплоты (примером могут служить некоторые соли в воде), увеличивается с ростом температуры. Противоречие принципу смещения равновесия здесь лишь кажущееся его применение ограничено насыщенными растворами (равновесная система ), а для насыщенного раствора значения теплоты растворения для этих систем положительны. [c.253]

Итак, всегда содержание растворенного вещества в насыщенном растворе равно, в ненасыщенном растворе меньше и в пересыщенном растворе больше его растворимости при данной температуре. Так, раствор, приготовленный при 20 °С из 100 г воды и 19,2 сульфата натрия N3 804-насыщенный (растворимость Ыа2804 равна [c.56]

На рис. 5.20 показано изотермическое сечение политермы при температуре ниже точки 3 (см. рис. 5.18) совместного плавления солей, но выше точки Я кристаллизация льда, т. е. выше О °С. Здесь линии ЬЕ и Ес — кривые растворимости солей В и С. Точка Ь — растворимость чистой соли В в отсутствие соли С точка с — растворимость соли С в отсутствие соли В. АЬЕс — область ненасыщенных растворов. ВЬЕ — поле кристаллизации соли В здесь находятся точки систем, состоящих из смеси кристаллов соли В с раствором, насыщенным этой солью. СсЕ — поле кристаллизации соли С. [c.151]

На рис. 5.49 изображена простейшая пространственная изотерма для случая, когда в четверной системе отсутствуют двойные соли и кристаллогидраты. Точки Ь, с и й — растворимости чистых солей В, С н О в воде. Е , Е и Ез —эвтонические точки тройных систем. Точка Е внутри фигуры —эвтоника четверной системы, отвечающая раствору, насыщенному тремя солями. Эвтонические линии Е Е, Е Е и Е Е —линии насыщения раствора двумя солями. Поверхности ЬЕ ЕЕ , сЕ ЕЕд и йЕ ЕЕ отделяют область ненасыщенных растворов от областей растворов, насыщенных одной из солей с избытком этой соли в твердой фазе. Точки внутри пирамиды, основанием которой служит грань ВСО, а вершиной —точка Е, соответствуют смесям эвтонического раствора Е с избытком солей В, С и О в твердой фазе. Внутри объемов СВЕЕ , СОЕЕ3, ВОЕЕ. находятся системы, состоящие из раствора, насыщенного двумя из солей с избытком этих солей в твердой фазе. [c.172]

Спосс ность вещества образовывать раствор называют растворимостью. Раствор, в котором может быТь растворено еще некоторое количество расгворенного вещества при данной температуре, является ненасыщенным. При достижении предела растворимости образуется насыщенный раствор, в котором растворенное вещество находится в динамическом равновесии с избытком этого же вещества. Иногда удается получить пересыщенные растворы с концентрацией растворенного вещества большей, чем в насыщенном. Такие растворы нри внешних воздействиях легко разрушаются образуется насыщенный раствор и выделяются излишки растворенного вещества [c.45]

Всякий растгор, содержащий меньшее количество растворимого вещества, чем насыщенный, является ненасыщенным раствором. При внесении в него дополнительных количеств данного вещества растворение его продолжается и концентрация раствора увеличивается. Наконец, растворы, концентрация растворенного вещества в которых больше, чем растворимость этого вещества при данной температуре в данном количестве растворителя, называют пересыщенными. При введении кристаллов (затравки) в пересыщенный раствор избыток растворен-ного вещества немедленно кристаллизуется и выпадает из раствора. [c.87]

В области / (над кривой растворимости) при данных концентрациях и температурах образуются насыщенные растворы В области II (под кривой растворимостн) при данных концентрациях и температурах существуют ненасыщенные растворы [c.194]

Кавернообразовапие, вызванное растворением солей и принимающее весьма значительные размеры, затрудняет промывку и цементирование скважин, создает предпосылки для затяжек и прихватов колонны. Основными мероприятиями по предотвращению растворимости являются пересыщение раствора солью и эмульгирование [33]. Избыточная соль при ее достаточной дисперсности хорошо удерживается в растворе и не удаляется в очистной системе. Однако когда даже цересыщенный каменной солью (галитом) раствор вскрывает пласт калийной соли (сильвина, сильвинита или каинита), он оказывается относительно нее ненасыщенным и вызывает интенсивное расширение ствола в этом интервале. Заранее насыщать раствор той илй иной солью бывает нецелесообразно из-за малой мощности ее пропластков или не удается вследствие неизученности разреза. Затруднения вызывает и необходимость применять большое количество высокорастворимых солей. Если для насыщения растворов хлористым натрием или калием достаточно 26% соли, то для насыщения хлористым магнием необходимо уже почти 36%, а в пересчете на кристаллогидрат — более 70% соли. [c.361]

На рис. XV-2 даны изотермы для температур 100 и 25 °С. При помощи треугольной диаграммы легко рассчитать процесс изотермической кристаллизации солей. Так, в случае выпаривания ненасыщенного раствора, соответствующего точке М, при 100 С точка М будет перемещаться по лучу ОМЕ и достигнет линии АС растворимости КС1, т. е. станет насыщенным КС1 в точке Е. При дальнейшем выпаривании из раствора будет кристаллизоваться КС1, точка Е будет перемещаться по линии ЕС и по достижении точки С начнется совместная кристаллизация Na l и КС1, причем состав раствора останется постоянным до полного удаления воды. Из диаграммы, между прочим, следует, что с ростом температуры повышается растворимость Na l и падает растворимость КС1 это свойство используется на практике при получении КС из сильвинита, в состав которого входят Na l и КС1 в соизмеримых концентрациях. [c.683]

Сообщают , что в результате исследования молекулярной структуры тригидрата перхлората лития и безводных перхлоратов лития и калия была определена точная геометрическая форма аниона перхлората. Электропроводность и вязкость растворов перхлората лития в системе метанол—ацетон при умеренных концентрациях и низких температурах измерены Сирсом с сотр. . Симмонс и Рап35 ашли растворимость перхлората лития в воде при О—172 °С и плотность насыщенных растворов в пределах от О до 40 °С плотность ненасыщенных растворов определили Мазучелли и Росси . [c.42]

К1-ЗДМФ—Р примыкают два поля насыщенных растворов —/+5к1-здмф и /+5к1, отделенные соответствующими линиями растворимости от поля ненасыщенных растворов I. Все смеси, фигуративные точки которых располагаются внутри перитонического треугольника, распадаются на жидкую фазу одного и того же состава Р, кристаллы иодида калия и кристаллосольвата. [c.129]

chem21.info

Процесс растворения. Насыщенный и ненасыщенный растворы

Помимо насыщенных, различают и ненасыщенные растворы, в которых при неизменной температуре можно растворить еще некоторое количество вещества. Следовательно, в них процесс растворения преобладает над процессом кристаллизации. Чтобы ненасыщенный раствор превратить в насыщенный, достаточно ввести в него некоторое количество растворяемого вещества. [c.114]

Механизм образования растворов. Ненасыщенные насыщенные и пересыщенные растворы 2. Идеальные и реальные растворы. Растворение ка физико-химический процесс. … [c.470]

Процесс растворения осадков. Для растворения осадков необходимо уменьшить количество ионов в насыщенном растворе над осадком настолько, чтобы оно было меньше требуемого для насыщенного раствора. Для этого надо вывести из раствора один из ионов электролита, т. е. связать его в новое соединение — малодиссоциированное или осадок. Раствор сделается ненасыщенным, равновесие в системе нарушится, и осадок может раствориться. [c.95]

Растворение веществ часто сопровождается выделением или поглощением теплоты, что является следствием химического взаимодействия растворенного вещества с растворителем. Этот процесс называется гидратацией, если растворитель — вода, или сольватацией, если взят неводный растворитель. Тепловой эффект растворения определяется для одного моля растворенного вещества и называется молярной теплотой растворения. Растворы бывают насыщенными, ненасыщенными и пересыщенными. [c.89]

По мере повышения концентрации растворяющегося вещества в жидкой фазе скорость растворения уменьшается по логарифмическому закону. Скорость физического растворения пропорциональна величине ненасыщенности раствора, т. е. разности между концентрацией насыщения и, фактической концентрацией раствора. Кинетическое уравнение процесса растворения имеет вид [c.38]

Процесс растворения кристалла заключается в отрыве частиц под действием силового поля растворителя (электростатического, обменного взаимодействия и т. п.) с последующим распределением их в объеме растворителя. В начальный момент времени процесс растворения идет с большой скоростью. По мере увеличения концентрации растворенного вещества возрастает скорость обратного процесса — выделения вещества из раствора и осаждения его на исходном кристалле. Если количество растворяемого вещества достаточно велико, то наступит момент динамического равновесия, когда скорости растворения и осаждения станут одинаковыми и дальнейшее увеличение концентрации раствора при данных условиях окажется невозможным. Раствор, в котором при данных условиях невозможно дальнейшее растворение вещества, называется насыщенным относительно данного вещества. Таким образом, насыщенный раствор можно определить как раствор, находящийся в равновесии с осадком растворяемого вещества. Концентрация насыщенного раствора определяет растворимость вещества при данной температуре. Растворы с меньшей концентрацией называются ненасыщенными. [c.245]

Как было показано в предыдущем параграфе, концентрация вещества в растворе может превышать его растворимость. Растворы могут быть по своей концентрации ненасыщенными, насыщенными и пересыщенными. В первых преобладают процессы растворения, во вторых вероятность растворения и кристаллизации одинакова, а в третьих идет кристаллизация. [c.9]

При внесении растворяемого вещества в растворитель процесс растворения идет самопроизвольно (АО раствор остается ненасыщенным. Когда энтальпийный и энтропийный факторы процесса станут одинаковыми, т. е. АО = О, система окажется в состоянии истинного равновесия. Раствор становится насыщенным. В такой системе неопределенно долго могут сосуществовать без каких-либо изменений раствор и избыток растворяемого вещества. Равновесное состояние может быть нарушено только в результате изменения температуры, давления или введения других веществ. [c.233]

Когда раствор какого-либо вещества ненасыщен, то процесс растворения новых количеств этого вещества преобладает над процессом осаждения (выделения) его из раствора. В пересыщенном растворе наблюдается обратное явление—преобладает процесс выделения растворенного вещества из раствора. В насыщенном растворе, находящемся над осадком растворенного вещества, устанавливается состояние динамического равновесия. В этом случае скорость растворения равна скорости осаждения. [c.39]

Кристаллизацией называют процесс выделения твердого растворенного вещества из раствора. Этот процесс основан на зависимости растворимости твердых веществ от температуры. В зависимости от температуры и количества растворенного твердого вещества растворы делятся на ненасыщенные, насыщенные и пересыщенные. Пересыщенные растворы неустойчивы при снижении температуры или незначительном увеличении концентрации из них начинают выпадать кристаллы твердого вещества. [c.184]

Взаимодействие фосфата с фосфорной кислотой в незагустевающей пульпе, когда количество выделившихся кристаллов продукта реакции относительно невелико по сравнению с количеством жидкой фазы. Это происходит при растворении фосфата в разбавленной или в избытке концентрированной фосфорной кислоты по сравнению со стехиометрическим ее количеством, необходимом для образования монокальцийфосфата, но недостаточном для образования гомогенного раствора. Процесс протекает вначале в ненасыщенном растворе, затем при достижении насыщения образуются пересыщенные растворы, из которых кристаллизуется твердый продукт. [c.978]

Непосредственный расчет химических потенциалов или их экспериментальное определение в реальных системах затруднено. Поэтому на практике движущую силу процесса растворения обьино выражают через разность рабочих и равновесных концентраций в растворе, т.е. рассматривают внешнюю задачу массообмена. При этом часто принимают, что на поверхности твердой фазы раствор находится в насыщенном состоянии и его концентрация равна В основной же массе (в ядре потока) раствор ненасыщен, и его концентрация С [c.63]

Растворимость веществ. Растворимость чаще всего является ограниченной, так как наряду с переходом растворяемого вещества в раствор происходит обратный процесс — его выделение. С течением времени скорости этих процессов выравниваются и наступает динамическое равновесие, при котором состав раствора не меняется. Количественной мерой растворимости вещества при данных условиях служит концентрация его насыщенного раствора. Последний представляет собой раствор, находящийся при данных условиях (температуре и давлении) в устойчивом равновесии с растворенным веществом. Например, раствор соли в воде, в котором присутствуют кристаллы той же соли, раствор газа в воде, через которую пропускают тот же газ, и др.- Концентрация насыщенного раствора, т. е. содержание в нем растворенного вещества, называется его растворимостью. Раствор, содержащий меньшее количество растворенного вещества, чем в насыщенном растворе при тех же условиях, называется ненасыщенным. Такой раствор при неизменных внешних условиях может растворить еще некоторое количество вещества. Раствор, содержащий большее количество растворенного вещества по сравнению с насыщенным при одинаковых условиях, называется пересыщенным. Он может быть получен медленным охлаждением насыщенного раствора в отсутствие кристаллов растворенного вещества. Такие растворы термодинамически неустойчивы, а введение в него кристалла растворенного вещества, перемешивание или другие воздействия вызывают выпадение кристаллов из раствора. Достаточно легко образуются пересыщенные растворы ЫаСНзСОО, Ыа2504 и ЫагЗгОз. Пересыщенные растворы впервые были получены и исследованы Т. Е. Ловицем (1794). [c.210]

В основе процесса получения хлорида кялия из сильвинита лежит различная совместная растворимость хлоридов натрия и калия при разных температурах. На рис. 89 представлена диаграмма растворимости Na l, и КС1 в воде при 100 и 25°С. Как видно из рисунка, растворимость хлорида калия с повышением температуры резко увеличивается, в то время как растворимость хлорида натрия изменяется незначительно. Разделение данной смеси солей производят путем растворения смеси при повышенной температуре и кристаллизации КС1 при охлаждении раствора. В процессе все время циркулирует раствор, насыщенный хлоридом натрия. Сильвинит растворяют горячим раствором, насыщенным хлоридом натрия я ненасыщенным хлоридом калия. В результате содержащийся в сильвините хлорид калия переходит в раствор, а в осадке остается хлорид натрия. При охлаждении из полученного раствора выделяется хлорид калия. При последующем нагревании оставшегося раствора он становится снова ненасыщенным относительно хлорида калия, и цикл повторяется. [c.303]

В качестве пояснения рассмотрим процесс растворения в системе КР—ЫР—НзО (см. рис. 63). Если к насыщенному раствору, изображенному на изотерме 450° С точкой а, прибавить фторид калия (стрелка вправо), то фигуративная точка состава переместится в область ненасыщенных по отношению к Ь1Р растворов и, следовательно, в получившемся растворе при той же температуре сможет раствориться дополнительное количество фторида лития. Если же к раствору, отвечающему точке а, прибавить воду (стрелка влево), то фигуративная точка состава переместится в область пересыщенных по отношению к Ь1Р растворов, вследствие этого часть растворенного фторида лития должна будет из раствора выкристаллизоваться. Таким образом, в рассматриваемой области вода является не растворителем, а высаливателем фторида лития. Аналогичные процессы наблюдаются и при растворении СаУ О , и СаМо04 в концентрированных водных растворах хлоридов щелочных металлов. [c.86]

Таким образом, процесс состоит из двух стадий — растворения фосфата вначале в растворах фосфорной кислоты ненасыщенных, а затем — насыщенных фосфатами кальция Эти стадии различаются по своим равновесным , а также кинетическимусловиям. [c.186]

chem21.info

Растворы насыщенные и ненасыщенные — Справочник химика 21

9.Концентрация растворов. Растворимость, насыщенные и ненасыщенные растворы.

10.Идеальные растворы

Растворы насыщенные пересыщение — Справочник химика 21

Растворимость. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы — МегаЛекции

Насыщенные, ненасыщенные, пересыщенные растворы.

Растворимость. Насыщенные и ненасыщенные растворы

Процесс растворения. Насыщенный и ненасыщенный растворы

Author: alexxlab

Добавить комментарий Отменить ответ

Рубрики