Ответы контрольная работа по химии 9 класс – Учебно-методический материал по химии (9 класс) на тему: Тематические контрольные работы по химии в 9 классе к УМК Габриеляна О.С. | скачать бесплатно

Контрольные работы. " Химия 9 класс"

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 3 Вариант 1 9 класс

Задание I

С какими из перечисленных веществ — гидроксид калия, цинк, оксид серы (IV), нитрат бария, хлорид натрия, медь, оксид ртути — может реагировать разбавленный раствор серной кислоты? Составьте уравнения возможных реакций. Рассмотрите одну реакцию с точки зрения ТЭД, а другую с точки зрения ОВР.

Задание II. Напишите уравнения химических реак­ций, с помощью которых можно осущест­вить превращения веществ: S

да б в

FeS2 SO2  оксид серы (VI)  серная кислота

г

H2S

Задание III. При взаимодействии 196 г серной кислоты с цинком получили 8 л водорода. Вычислите объемную долю выхода водорода в %.

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 3 Вариант 2 9 класс

Задание I

С какими из перечисленных веществ — оксид натрия, марганец, гидроксид никеля (III), хлорид бария, серебро, нитрат калия — может реагировать разбавленный раствор серной кислоты? Составьте уравнения возможных реакций. Рассмотрите одну реакцию с точки зрения ТЭД, а другую с точки зрения ОВР.

Задание II. Напишите уравнения химических реак­ций, указав условия, с помощью которых можно осу­ществить превращения веществ:

S Na 2SO 4

 

ZnS  SО2 SО3 H2S04

Задание III. При взаимодействии магния массой 1,2 г с раствором серной кислоты получили 5,5 г соли. Определите выход продукта реакции.

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 3 Вариант 3 9 класс

Задание I . С какими из перечисленных веществ — медь, железо, оксид серы (VI), гидроксид алюминия, сульфат меди (II), нитрат бария, оксид ртути(II) — может реагировать концентрированная серная кислота? Составьте уравнения возможных реакций. Рассмотрите одну реакцию с точки зрения ТЭД, а другую с точки зрения ОВР.

Задание II. Напишите уравнения химических реак­ций, указав условия, с помощью которых можно осу­ществить превращения веществ:

S

да б в

CuS  SO2 оксид серы (VI)  серная киcлота

г

сульфат калия

Задание III. При взаимодействии 200 г 40 % раствора серной кислоты с оксидом меди/II/ получили 120 г сульфата меди /II/ . Вычислите массовую долю выхода в %.

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 3 Вариант 4 9 класс

Задание I

2) С какими из перечисленных веществ — гидроксид железа (III), нитрат бария, оксид углерода (IV), нитрат натрия, магний, оксид цинка, золото — может реагировать концентрированная серная кислота? Составьте уравнения возможных реакций. Рассмотрите одну реакцию с точки зрения ТЭД, а другую с точки зрения ОВР.

Задание II. Напишите уравнения химических реак­ций, указав условия, с помощью которых можно осу­ществить превращения веществ:

а б в г д

S  H2S  SO2 оксид серы (VI)  серная кислота  сульфат меди(II)

Задание III.. При взаимодействии 350 г 20% раствора соляной кислоты с карбонатом натрия получили 15л оксида углерода/IV/. Вычислите объемную долю выхода газа в %.

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 3 Вариант 5 9 класс

Задание I

2) С какими из перечисленных веществ — гидроксид железа (II), нитрат кальция, оксид фосфора (V), нитрат натрия, магний, оксид бария, золото — может реагировать концентрированная серная кислота? Составьте уравнения возможных реакций. Рассмотрите одну реакцию с точки зрения ТЭД, а другую с точки зрения ОВР.

Задание II. Напишите уравнения химических реак­ций, указав условия, с помощью которых можно осу­ществить превращения веществ:

а б в г д

Н2 H2S  S→ SO2 оксид серы (VI)  сульфат натрия

Задание III.. При взаимодействии 150 г 20% раствора серной кислоты с цинком получили 8 л водорода. Вычислите объемную долю выхода водорода в %.

infourok.ru

Проверочная работа по химии Периодический закон 9 класс

Проверочная работа по химии Периодический закон 9 класс с ответами. Работа представлена в 3 вариантах в виде теста. В каждом варианте по 15 заданий.

1 вариант

1. Увеличение порядкового номера элемента в периоде сопровождается:

1) возрастанием радиуса атома и увеличением электроотрицательности атома
2) уменьшением радиуса атома и увеличением электроотрицательности атома
3) возрастанием радиуса атома и уменьшением электроотрицательности атома
4) уменьшением радиуса атома и уменьшением электроотрицательности атома

2. В атомах элементов 24Mg и 40Са одинаковое число:

1) всех электронов
2) протонов в ядре
3) электронов на внешнем энергетическом уровне
4) нейтронов

3. Число энергетических уровней, занятых электронами, одинаково в атомах элементов, расположенных в ряду:

1) В — Al — Ga
2) О — S — Cl
3) Li — Mg — Ве
4) Si — Р — S

4. Элементы главной подгруппы периодической системы расположены в ряду:

1) О — S — Se
2) Cr — Мо — W
3) Fe — Со — Ni
4) Сu — Ag — Аu

5. В побочные подгруппы периодической системы не входят:

1) s-элементы
2) p-элементы
3) d-элементы
4) s— и p-элементы

6. Из приведенных примеров металлические свойства сильнее всего выражены у:

1) бария
2) кальция
3) магния
4) стронция

9. Амфотерные оксид и гидроксид характерны для обоих элементов ряда:

1) S, Mg
2) Li, Cl
3) С, Р
4) Ве, Al

10. В ряду оксидов MgO — Al2O3 — SiO2 химические свойства меняются:

1) от амфотерных к основным и кислотным
2) от основных к амфотерным и кислотным
3) от кислотных к основным и амфотерным
4) от амфотерных к кислотным и основным

11. Кислотные свойства усиливаются в ряду:

1) H2SO4, Н3РО4, H2SiO3
2) HNO3, H2CO3, H3BO3
3) H3РО4, H24, HClO4
4) HNO3, H3PO4, H2CO3

12. Для ряда элементов Li — Nа — К верно, что:

1) формула их высшего оксида R2O
2) кислотные свойства их гидроксидов. усиливаются
3) их гидроксиды амфотерны
4) неметаллическая активность простых веществ усиливается

5) металлическая активность простых веществ усиливается

13. В атоме элемента № 6:

1) 6 протонов в ядре
2) 6 энергетических уровней
3) 6 электронов в электронной оболочке
4) 6 электронов на внешнем энергетическом уровне
5) 6 энергетических подуровней

14. Установите соответствие между положением элемента в периодической системе и свойством его простого вещества:

Положение элемента

А) 2 период, IA группа
Б) 3 период, VIA группа
В) 3 период, IIIA группа
Г) 2 период, IVА группа

Свойство простого вещества

1) металл
2) неметалл

15. Для элемента сера справедливо, что:

1) ее простое вещество — металл
2) формула высшего оксида — SO3
3) ее простое вещество — неметалл
4) формула водородного соединения — Н3S
5) высший оксид проявляет основные свойства

2 вариант

1. Увеличение порядкового номера элемента в главной подгруппе сопровождается:

1) возрастанием радиуса атома и увеличением относительной электроотрицательно­сти атома
2) уменьшением радиуса атома и увеличением относительной электроотрицательно­сти атома

3) возрастанием радиуса атома и уменьшением относительной электроотрицательно­сти атома
4) уменьшением радиуса атома и уменьшением относительной электроотрицательно­сти атома

2. В ряду элементов Na — Si — Cl:

1) радиус атома увеличивается
2) увеличивается число валентных электронов
3) радиус атома не меняется
4) уменьшается число валентных электронов

3. Число энергетических уровней, занятых электронами, различно в атомах элементов, расположенных в ряду:

1) N — Р — As
2) N — О — F
3) Fe — Со — Ni
4) Li — Ве — В

4. Элементы главной подгруппы периодической системы расположены в ряду:

1) Mn — Те — Re
2) Fe — Со — Ni
3) Cu — Ag — Au
4) В — Al — Ga

5. В главные подгруппы периодической системы входят:

1) только s-элементы
2) только p-элементы
3) только d-элементы
4) s— и р-элементы

6. Из приведенных примеров неметаллические свойства сильнее всего выражены у:

1) селена

2) кислорода
3) серы
4) теллура

7. Металлические свойства простых веществ усиливаются в ряду:

1) Ge — Sn — РЬ
2) С — N — О
3) Ge — Si — С
4) Ва — Са — Ве

8. Для бария и калия верно, что:

1) они образуют амфотерные оксиды
2) они образуют кислотные оксиды
3) их простые вещества — неметаллы
4) их гидроксиды проявляют основные свойства

9. Кислотные оксид и гидроксид характерны для обоих элементов ряда:

1) S, Mg
2) Li, Cl
3) С, Р
4) Ве, Al

10. В ряду оксидов N2O5 — B2O3 — Li2O химические свойства меняются:

1) от амфотерных к кислотным
2) от основных к кислотным
3) от кислотных к основным
4) от амфотерных к основным

11. Основные свойства усиливаются в ряду:

1) Mg(OH)2 — Са(ОН)2 — Ва(ОН)2
2) NaOH — Mg(OH)2 — Al(OH)3
3) Са(ОН)2 — Mg(OH)2 — Ве(ОН)2
4) КОН — LiOH — Al(OH)3

12. Для ряда элементов Р — S — Cl верно, что:

1) формула их высшего оксида R2O7
2) кислотные свойства их высших гидроксидов усиливаются
3) неметаллическая активность простых веществ ослабевает .
4) неметаллическая активность простых веществ усиливается
5) они не образуют водородных соединений

13. В атоме элемента № 9:

1) 9 нейтронов в ядре
2) 9 протонов в ядре
3) 9 электронов в электронной оболочке
4) 9 энергетических уровней
5) 9 электронов на внешнем энергетическом уровне

14. Установите соответствие между положением элемента в периодической системе и свойством его простого вещества:

Положение элемента

А) 2 период, VIA группа
Б) 3 период, VIIA группа
В) 4 период, IА группа
Г) 2 период, IVА группа

Свойство простого вещества

1) металл
2) неметалл

15. Для элемента азот справедливо, что:

1) его простое вещество — металл
2) формула высшего оксида — N2O5
3) его простое вещество — неметалл
4) формула водородного соединения — NH
5) высший оксид проявляет основные свойства

3 вариант

1. Увеличение порядкового номера элемента в малых периодах сопровождается:

1) увеличением числа электронов на внешнем энергетическом уровне и увеличением радиуса атома
2) уменьшением числа электронов на внешнем энергетическом уровне и увеличением радиуса атома
3) уменьшением числа электронов на внешнем энергетическом уровне и уменьшени­ем радиуса атома
4) увеличением числа электронов на внешнем энергетическом уровне и уменьшением радиуса атома

2. В ряду элементов F — Cl — Br:

1) уменьшается относительная электроотрицательность атома
2) уменьшается радиус атома
3) увеличивается радиус атома
4) увеличивается относительная электроотрицательность

3. Число энергетических уровней, занятых электронами, одинаково в атомах элементов, расположенных в ряду:

1) Mg — Al — Si
2) С — Si — Ge
3) Р — О — Не
4) Ne — Ar — Kr

4. Элементы главной подгруппы периодической системы расположены в ряду:

1) Zn — Cd — Hg
2) Ве — Mg — Са
3) Fe — Со — Ni
4) Cu — Ag — Au

5. В главные подгруппы периодической системы не входят:

1) s-элементы
2) p-элементы
3) d-элементы
4) s— и p-элементы

6. Из приведенных примеров металлические свойства слабее всего выражены у:

1) цезия
2) калия
3) лития
4) натрия

7. Неметаллические свойства простых веществ усиливаются в ряду:

1) I — Br — CI
2) F — О — N
3) К — Rb — Cs
4) S — Se — Те

8. Для кремния и азота верно, что:

1) они образуют основные оксиды
2) они не образуют водородных соединений
3) их простые вещества — металлы
4) их гидроксиды проявляют кислотные свойства

9. Основные оксид и гидроксид характерны для обоих элементов ряда:

1) S, Mg
2) Li, Са
3) С, Р
4) Zn, Al

10. В ряду оксидов P2O5 — Al2O3 — MgO химические свойства меняются:

1) от амфотерных к основным и кислотным
2) от основных к амфотерным и кислотным
3) от кислотных к амфотерным и основным
4) от амфотерных к кислотным и основным

11. Основные свойства ослабевают в ряду:

1) Mg(OH)2 — Са(ОН)2 — Ва(ОН)2
2) Al(OH)3 — Mg(OH)2 — NaOH
3) Са(ОН)2 — Mg(OH)2 — КОН
4) КОН — LiOH — Al(OH)3

12. Для ряда элементов I — Br — CI верно, что:

1) формула их высшего оксида R2O7
2) кислотные свойства их высших гидроксидов усиливаются
3) неметаллическая активность простых веществ ослабевает
4) неметаллическая активность простых веществ усиливается
5) они не образуют водородных соединений

13. В атоме элемента № 19:

1) 19 нейтронов в ядре
2) 19 энергетических уровней
3) 19 электронов в электронной ·оболочке
4) 19 протонов в ядре
5) 19 электронов на внешнем энергетическом уровне

14. Установите соответствие между положением элемента в периодической системе и свойствами его простого вещества:

Положение элемента

А) 2 период, ПА группа
Б) 3 период, IIIA группа
В) 4 период, VIIA группа
Г) 2 период, VA группа

Свойство простого вещества

1) металл
2) неметалл

15. Для элемента натрий справедливо, что:

1) его простое вещество — металл
2) формула оксида — Nа2O5
3) его простое вещество — неметалл
4) водородного соединения не имеет
5) высший оксид проявляет основные свойства

Ответы на проверочную работу по химии Периодический закон 9 класс
1 вариант
1-2
2-3
3-4
4-1
5-4
6-1
7-2
8-1
9-4
10-2
11-3
12-15
13-13
14. А1 Б2 В1 Г2
15. 23
2 вариант
1-3
2-2
3-1
4-4
5-4
6-2
7-1
8-4
9-3
10-3
11-1
12-24
13-23
14. А2 Б2 В1 Г2
15. 23
3 вариант
1-4
2-1
3-1
4-2
5-3
6-3
7-1
8-4
9-2
10-3
11-4
12-14
13-34
14. А1 Б1 В2 Г2
15. 15

testschool.ru

Контрольная работа по химии на тему "Неметаллы" (9 класс)

Контрольная работа по неорганической химии, тема «Неметаллы», 9 класс

1 вариант

Инструкция для учащихся

Тест состоит из частей А, В и С. На его выполнение отводится 40 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если задание не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям.

Часть А

К каждому заданию части А даны несколько ответов, из которых только один правильный. Выберите верный, по Вашему мнению, ответ.

А1. В каком ряду представлены простые вещества-неметаллы:

1) хлор, никель, серебро 3) железо, фосфор, ртуть

2) алмаз, сера, кальций 4) кислород, озон, азот

А2. Химическому элементу 3-го периода V группы периодической системы Д.И.Менделеева соответствует схема распределения электронов по слоям:

1) 2,8,5 2) 2,3 3) 2,8,3 4) 2,5

А3. У элементов подгруппы углерода с увеличением атомного номера уменьшается:

1) атомный радиус 3) число валентных электронов в атомах

2) заряд ядра атома 4) электроотрицательность

А4. Наиболее прочная химическая связь в молекуле

1) F2 2) Cl2 3) O2 4) N2

А5. Взаимодействие аммиака с хлороводородом относится к реакциям:

1) разложения 2) соединения 3) замещения 4) обмена

А6. Сокращенное ионное уравнение реакции Ag+ + Cl- AgCl

соответствует взаимодействию между растворами:

1) карбоната серебра и соляной кислоты

2) нитрата серебра и серной кислоты

3) нитрата серебра и соляной кислоты

4) сульфата серебра и азотной кислоты

А7. Горящая свеча гаснет в закрытой пробкой банке, потому что:

1) не хватает кислорода 3) повышается содержание азота

2) повышается температура 4) образуется водяной пар, гасящий пламя

А8. С помощью раствора серной кислоты можно осуществить превращения:

1) медь  сульфат меди (II) 3) карбонат натрия  оксид углерода ( IV)

2) углерод оксид углерода (IV) 4) хлорид серебра  хлороводород

Часть В.

В1. Неметаллические свойства в ряду элементов Si  P  S  Cl слева направо:

1) не изменяются 3) ослабевают

2) усиливаются 4) изменяются периодически

Ответом к заданию В2 является последовательность букв. Запишите выбранные буквы в алфавитном порядке.

В2. Смещение равновесия системы N2 + 3H2 <=>2 NH3 + Q в сторону продукта реакции произойдет в случае:

А) увеличения концентрации аммиака

Б) использования катализатора

В) уменьшения давления

Г) уменьшения концентрации аммиака

В3. Какой объем (н.у.) хлороводорода можно получить из 2 моль хлора?

Часть С.

С1. Найти массу серной кислоты, необходимой для нейтрализации 200 г 20%-ного раствора гидроксида натрия.

Контрольная работа по неорганической химии, тема «Неметаллы», 9 класс

2 вариант

Инструкция для учащихся

Тест состоит из частей А, В и С. На его выполнение отводится 40 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если задание не удается выполнить сразу, перейдите к следующему.Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям.

Часть А.

К каждому заданию части А даны несколько ответов, из которых только один правильный. Выберите верный, по Вашему мнению, ответ.

А1. О кислороде как о простом веществе говорится в предложении:

1) растения, животные и человек дышат кислородом

2) кислород входит в состав воды

3) оксиды состоят из двух элементов, один из которых - кислород

4) кислород входит в состав химических соединений, из которых построена живая

клетка

А2. В атоме фосфора общее число электронов и число электронных слоев соответственно

равны: 1) 31 и 4 2) 15 и5 3) 15 и 3 4) 31 и 5

А3. Сумма протонов и нейтронов в атоме углерода равны:

1) 14 2) 12 3) 15 4) 13

А4. Ковалентная полярная химическая связь характерна для:

1) KCl 2) HBr 3) P4 4) CaCl2

А5. Реакция, уравнение которой 3N2 + H2 <=> 2NH3 + Q , относят к реакциям:

1) обратимым, экзотермическим 3) обратимым, эндотермическим

2) необратимым, экзотермическим 4) необратимым, эндотермическим

А6. Для того, чтобы доказать, что в пробирке находится раствор угольной кислоты,

необходимо использовать: 1) соляную кислоту 3) тлеющую лучинку

2) раствор аммиака 4) раствор гидроксида натрия

А7. Признаком реакции между соляной кислотой и цинком является:

1) появление запаха 3) выделение газа

2) образование осадка 4) изменение цвета раствора

А8. Сокращенному ионному уравнению Ba2+ + SO42- BaSO4 соответствует

Взаимодействие между: 1) фосфатом бария и раствором серной кислоты

2) растворами сульфата натрия и нитрата бария

3) растворами гидроксида бария и серной кислоты

4) карбонатом бария и раствором серной кислоты

Часть В.

В1. С уменьшением порядкового номера в А(главных)подгруппах периодической системы Д.И.Менделеева неметаллические свойства химических элементов :

1) не изменяются 3) изменяются периодически

2) усиливаются 4) ослабевают

Ответом к заданию В2 является последовательность букв. Запишите выбранные буквы в алфавитном порядке.

В2. Какие из перечисленных условий не повлияют на смещение равновесия в системе

H2 + Cl2 <=> 2HCl – Q : А) понижение температуры

Б) повышение температуры

В) введение катализатора

Г) понижение концентрации HCl

Д) понижение давления

В3. Какой объем газа ( н.у.) выделится при полном сгорании 600 г угля?

Часть С.

С1. При обработке 300 г древесной золы избытком соляной кислоты, получили 44,8л(н.у.) углекислого газа. Какова массовая доля (%) карбоната калия в исходном образце золы?

Инструкция по выполнению работы

На выполнение контрольной работы по химии по теме « Неметаллы» отводится 40 минут. Работа состоит из трех частей (А, В и С) и включает 12 заданий.

Часть А содержит 8 заданий (А1 –А8). К каждому заданию даны 4 варианта ответа, из которых только один правильный.

Часть В содержит 3 задания ( В1 – В3). К одному из них (В1) даны 4 варианта ответа, из которых только один правильный. На задание В2 нужно записать ответ в виде последовательности букв, а на задание В3 – в виде числа.

Часть С содержит одно наиболее сложное задание, на которое следует дать полный (развернутый) ответ.

Ориентировочное время на выполнение заданий части А составляет 15минут, части В – 15 минут, части С -10 минут.

Выполнение различных по сложности заданий оценивается 1, 2 или 3 баллами. Баллы, полученные за все выполненные задания, суммируются.

Рекомендации по оцениванию заданий и работы в целом.

Верное выполнение каждого задания части А1 –А8 и задания В1, т.е. заданий с выбором ответа, оценивается одним баллом.

Максимальная оценка за верное выполнение заданий (В2) с кратким ответом – два балла. Задание с кратким ответом на соответствие или на множественный выбор считается выполненным верно, если из пяти предлагаемых ответов учащийся выбирает два правильных. В других случаях : выбран один правильный; выбрано более двух ответов, среди которых один правильный; среди двух выбранных ответов один неправильный, выполнение задания оценивается одним баллом. Если среди выбранных ответов нет ни одного правильного, задание считается невыполненным. Учащийся получает 0 баллов. Задание (В3) с кратким ответом в форме расчетной задачи считается выполненным верно, если в ответе учащегося указана правильная последовательность цифр (число).

Задание с развернутым ответом предусматривает проверку усвоения трех элементов содержания. Наличие в ответе каждого из этих элементов оценивается одним баллом (3-0 баллов).

Оценка работы по пятибалльной шкале определяется на основе суммарного числа баллов, полученных за выполнение заданий:

«5» - 13-15 баллов

«4» - 10-12 баллов

«3» - 7 - 9 баллов

«2» - 1 – 6 баллов

Ответы и решения

№ А1 А2 А3 А4 А5 А6 А7 А8 В1 В2 В3 С1

1 4 1 4 4 2 3 1 3 2 ВГ 89,6л 49г

2 1 3 2 2 1 1 3 2 2 ВД 1120л 92%

1 вариант (С1)

1) Составлено уравнение реакции H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

2) Рассчитана масса гидроксида натрия

m(NaOH)=200*20/100=40(г)

3) Найдена масса серной кислоты m(H2SO4)=98*40/80=49(г)

2 вариант (С1)

1) Составлено уравнение реакции K2CO3 + 2HCl= 2KCl + CO2 + H2O

2) Рассчитана масса карбоната калия

m(K2CO3)=138*44,8/22,4=276(г)

3) Определена массовая доля карбоната калия в образце золы

w(K2CO3)=276*100/300=92(%)

Составитель учитель химии МОУ СОШ №58

Тихомирова И.П.

Примерный план контрольной работы по теме « Неметаллы» для 9 класса

Номер Номер Проверяемые элементы содержания Тип задания Оценка

Задания блока в баллах

Часть А (I)

Содержательная линия «Вещество»

1 I Простые и сложные вещества ВО 1

2 I Периодический закон и периодическая система

химических элементов Д.И.Менделеева. Группы

и периоды периодической системы. ВО 1

3 I Строение атома. Строение электронных оболочек

атомов элементов №1-№20 п.с.х.э. ВО 1

4 I Химическая связь: ионная, металлическая,

ковалентная (полярная, неполярная) ВО 1

Содержательная линия « Химические реакции»

5 I Классификация химических реакций по

различным признакам. Химические уравнения ВО 1

6 I Свойства ионов. Качественные реакции на анионы. ВО 1

Содержательная линия « Элементарные основы неорганической химии

7 I Химические свойства простых веществ: металлов и

неметаллов ВО 1

8 I Взаимосвязь неорганических веществ различных

классов ВО 1

Часть В (II)

Содержательная линия « Вещество»

1 II Закономерности изменения свойств элементов и их

соединений в связи с положением в п.с.х.э. ВО 1

Содержательная линия « Химические реакции»

2 II Обратимые и необратимые реакции. Химическое

равновесие. КО 2

Содержательная линия « Познание и применение веществ и химических реакций»

3 II Вычисление массы, объема или количества одного

из веществ, участвующих в реакции. КО 1

Часть С (III)

Содержательная линия « Познание и применение веществ и химических реакций»

1 III Расчеты по уравнениям химических реакций с

использованием растворов с определенной массовой

долей растворенного вещества. Нахождение массы

чистого вещества с использованием понятия «примеси» РО 3

Итого баллов 15

Обозначения типов заданий: ВО- выбор ответа

КО- краткий ответ

РО- развернутый ответ

Статинформация по результатам выполнения к/работы по __________(сводная)

Школа №______ класс______Ф.И.О. учителя __________________________________

Дата выполнения работы _________________№ урока __________________________

Реализуемые программы и учебники по предмету ____________________________________________________________________________

1. Результаты выполнения работы:

уч-ся по

списку

Кол-во уч-ся выполн. работу

в т. ч. выполнивших на

«2»

«3»

«4»

«5»

Средний

балл

Чел.

%

Чел.

%

Чел.

%

Чел.

%

Чел.

%

2. Качество ЗУН (кол-во учащихся, выполнивших работу на «4-5»______чел._____%

3. Уровень обученности (кол-во уч-ся, выполнивших работу на «3,4,5»____чел.____%

4. Уровень сформированости ЗУН.

уч-ся

выполн.

работу

Из них

в целом по к/р

в том числе по уровням знаний

чел.

%

А1

А2

А3

В

С

Чел.

%

Чел.

%

Чел.

%

Чел.

%

Чел.

%

справились

полностью

допустили

ошибки

не

справились

не

приступали

5. Сравнительная таблица ( данных к/р с данными за ________________________ )

* всего писали работу______________чел.__________%

* подтвердили отметку_____________чел.__________%

* получили отметку ниже __________чел. __________%

* получили отметку выше __________чел. __________%

6. Из общего количества отсутствующих имеют оценку за год:

infourok.ru

Контрольная работа по химии в 9 классе по химии

Контрольная работа №1 по теме: «Металлы».

Вариант 1

ЧАСТЬ A. Тестовые задания c выбором ответа

1 (1 балл) Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме магния:

A. 2е, 2е. Б. 2е, 4е B.2е, 3е. Г. 2е, 8е, 2е.

2 (1 балл) Число электронов на внешнем электронном слое y атомов щелочных металлов:

А.1. Б.2. В.3. Г.4.

3 (1балл). Тип химической связи в простом веществе лития:

A. Ионная. Б. Ковалентная полярная.

B. Ковалентная неполярная. Г. Металлическая.

4 (1 балл). Простое вещество c наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

A. Бериллий. B. Магний.

Б. Кальций. Г. Стронций.

5 (1 балл). Радиус атомов элементов 3-го периода c увеличением заряда ядра от щелочного металла к галогену:

A. Изменяется периодически. Б. Не изменяется.

B. Увеличивается. Г. Уменьшается.


6 (1 балл). Атом алюминия отличается от иона алюминия:

А. 3арядом ядра. В. Числом протонов.

Б. Радиусом частицы. Г. Числом нейтронов.

7 (1 балл). Наиболее энергично реагирует с водой:

А. Калий Б. Кальций В. Скандий Г. Магний.

8 (1балл). С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:

А. Железо Б. Никель В. Платина Г. Цинк

9 (1 балл). Гидроксид алюминия взаимодействует с веществом, формула которого:

А. КОН (р-р). В. КNОз (р-р).

Б. NaC1 (Р-Р). Г. BaSO4.

10 (1балл). Ряд, в котором все вещества реагируют с железом:

А. HC1, О2 , H2SO4. В. КОН, HgO, Н3РО4.

Б. СаО, НСl, НNОз. Г. Н2, О2, СО2.

ЧАСТЬ Б. 3адания со свободным ответом

11 (6 баллов). Составьте уравнения химических реакций, необходимых для осуществления превращений. В первой реакции укажите окислитель и восстановитель, для третьей составьте полное и сокращенное ионное уравнение.

Al→ Al2О3 → AlCL3 → Al(ОН)3 → Al(NОз)3

12 (3балла).Задача на примеси. Определите массу алюминия, который выделится при взаимодействии водорода с 200г оксида алюминия, содержащего 49% примесей.

Контрольная работа№1 по теме «Металлы»

Вариант 2

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1 (1 балл). Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме лития:

А. 2е, 3е. В. 2е, 4е.

Б. 2е, 1е. Г. 2е, 8е, 1е.

2 (1 балл). Число электронов на внешнем электронном слое у атомов щелочно-земельных металлов:

А.1 Б.2. В.3. Г.4.

3 (1 балл). Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

А. Алюминий. Б. Бор. В. Галлий. Г. Индий.

4 (1 балл). Вид химической связи в простом веществе железе:

А. Ионная. Б. Ковалентная полярная.

В. Ковалентная неполярная. Г. Металлическая.

5 (1 балл). Радиус атомов элементов главной подгруппы с увеличением заряда ядра:

А. Изменяется периодически. Б. Не изменяется.

В. Увеличивается. Г. Уменьшается.

6 (1 балл). Атом кальция отличается от иона кальция:

А. 3арядом ядра. Б. Числом электронов на внешнем энергетическом уровне.

В. Числом протонов. Г. Числом нейтронов.

7 (1 балл). Наиболее энергично реагирует с водой:

А. Барий. В. Магний.

Б. Кальций. Г. Стронций.

8 (1 балл). С соляной кислотой не взаимодействует:

А. Алюминий. В. Серебро.

Б. Магний. Г. Цинк.

9 (1балл). Гидроксид натрия взаимодействует с веществом, формула которого:

А. BaO. В. КСL

Б. Р2O5. Г. NaNO3

10 (1 балл). Ряд, в котором все вещества реагируют с железом:

А. НС1, СО2, СО.

Б. С12, СuС12, НС1.

В. Н2, O2, СаO.

Г. SO2, HC1, S.

ЧАСТЬ Б. 3адания со свободным ответом

11 (6 баллов). Составьте уравнения химических реакций, необходимых для осуществления превращений. В первой реакции укажите окислитель и восстановитель, для второй составьте полное и сокращенное ионное уравнение.

Fe → FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 →Fe

12 (3балла). Задача на примеси. Определите массу железа, которое образуется при взаимодействии водорода с 200г оксида железа(+3), содержащего 20% примесей.

Контрольная работа №1 по теме: «Металлы».

Вариант 3

ЧАСТЬ A. Тестовые задания c выбором ответа

1 (1 балл). Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме алюминия:

A. 2е, 1е. Б. 2е, 4е B.2е, 3е. Г. 2е, 8е, 3е.

2 (1 балл). Степень окисления в соединениях у атомов щелочных металлов:

А. +1 Б. +2 В. +3 Г. +4

3 (1 балл). Тип химической связи в простом веществе кальция:

A.. Ковалентная полярная Б. Металлическая

B. Ковалентная неполярная Г. Ионная.

4 (1 балл). Простое вещество c наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

A. Натрий Б. Литий В. Калий Г. Франций

5 (1 балл). Число валентных электронов у элементов 3-го периода слева направо:

A. Изменяется периодически Б. Не изменяется B. Увеличивается Г. Уменьшается


6 (1 балл). Атом натрия отличается от иона натрия:

А. 3арядом ядра Б. Числом протонов

В. Числом электронов Г. Числом нейтронов

7 (1балл). Наиболее энергично реагирует с водой:

А. Алюминий Б. Кальций В. Барий Г. Магний

8 (1 балл). С разбавленной соляной кислотой взаимодействует:

А. Железо Б. Золото В. Серебро Г. Ртуть

9 (1 балл). Гидроксид натрия взаимодействует с веществом, формула которого:

А. КОН (р-р). В. КNОз (р-р).

Б. NaC1 (Р-Р). Г. Аl2(SO4)3.

10 (1балл). Ряд, в котором все вещества реагируют с кальцием:

А.. Н2, О2, СО2 В. КОН, HgO, Н3РО4.

Б. СаО, НСl, НNОз Г. h3О, О2, CL2

ЧАСТЬ Б. 3адания со свободным ответом

11 (6 баллов). Составьте уравнения химических реакций, необходимых для осуществления превращений. В первой реакции укажите окислитель и восстановитель, для второй составьте полное и сокращенное ионное уравнение.

Zn→ ZnO→ ZnCL2 → Zn(OH)2 →ZnO

12 (3балла). Задача на примеси. Определите массу цинка, который образуется при взаимодействии водорода с 100г оксида цинка, содержащего 19% примесей.

Контрольная работа№1 по теме «Металлы»

Вариант 4

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1 (1балл). Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме калия:

А. 2е, 8е, 8е, 1е В. . 2е, 8е, 18е, 8е, 1е

Б. 2е, 1е Г. 2е, 8е, 1е

2 (1 балл). Число электронов на внешнем электронном слое у атома алюминия:

А. 1 Б. 2 В. 3 Г.4

3 (1 балл). Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

А. Кальций Б. Барий В. Стронций Г. Радий

4 (1 балл). Вид химической связи в простом веществе алюминия:

А. Ионная Б. Ковалентная полярная

В. Металлическая Г. Ковалентная неполярная

5 (1балл). Число энергетических уровней у элементов одной подгруппы сверху вниз:

А. Изменяется периодически. Б. Не изменяется.

В. Увеличивается. Г. Уменьшается.

6 (1балл). Атом лития отличается от иона лития:

А. 3арядом ядра. Б. Числом электронов на внешнем энергетическом уровне.

В. Числом протонов. Г. Числом нейтронов.

7 (1 балл). Наименее энергично реагирует с водой:

А. Барий. В. Магний.

Б. Кальций. Г. Стронций

8 (1 балл). С раствором серной кислоты не взаимодействует:

А. Алюминий. В. Натрий

Б. Магний. Г. Медь

9 (1 балл). Гидроксид калия не взаимодействует с веществом, формула которого:

А. Na2O В. АlСl3

Б. Р2O5 Г. Zn(NO3)2

10 (1 балл). Ряд, в котором все вещества реагируют с железом:

А. НС1, СО2, СО

Б. CO2, HC1, S

В. Н2, O2, СаO

Г. O2, СuSO4, Н2SO4

ЧАСТЬ Б. 3адания со свободным ответом

11 (6 баллов). Составьте уравнения химических реакций, необходимых для осуществления превращений. В первой реакции укажите окислитель и восстановитель, для третьей составьте полное и сокращенное ионное уравнение.

Ca→ CaO→ Ca(OH)2 → CaCL2 →CaCO3

12 (3балла). Задача на примеси. Определите массу оксида кальция, который образуется при разложении 250г мрамора, содержащего 20% примесей.

Критерии оценивания работы.

Максимальное количество баллов-19(100%)

Для информации:

Шкала ГИА по всем предметам.

Предмет\оценка

"2"

"3"

"4"

"5"

Для профильных классов

Русский язык

0-17

18-27

28-36

37-42

34

Математика (суммарно)

0-7

8-17

18-27

28-36

-

Алгебра

0-5

6-8

9-12

13-17

-

Геометрия

0-3

4-6

7-9

10-11

-

Обществознание

0-14

15-24

25-34

35-40

30

Иностранный язык

0-28

29-45

46-58

59-70

56

Физика

0-8

9-18

19-29

30-40

30

Химия

0-8

9-17

18-26

27-33

23

Биология

0-12

13-24

25-35

36-43

32

География

0-11

12-19

20-26

27-32

24

История

0-12

13-23

24-34

35-44

44

Литература

0-6

7-13

14-18

19-23

15

Информатика и ИКТ

0-4

5-11

12-17

18-22

15

Выразим в процентном отношении:5(82-100%),4(55-81%),3(27-54%),2(менее27%)

Критерии оценивания данной контрольной работы:

На «5»-от 16до19баллов

«4»-от 12до 15баллов

«3»-от 8до 11баллов

«2»-менее 8баллов

Ответы

Вариант1

Часть 1

вопрос

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

ответ

г

а

г

г

г

б

а

в

а

а

Часть 2

11.За каждую реакцию-1балл,окислитель,восстановитель-1балл;ионное уравнение-1балл.

1) 4Al+O2=2AL2O3(AL- восстановитель ; O2-окислитель)-

2)AL2O3+6HCL=2ALCL3+3h3O

3)ALCL3+3NaOH=AL(OH)3+3NaCL(составлено ионное уравнение)

4)2AL(OH)3+3h3SO4=AL2(SO4)3+6h3O

12.Правильное оформление:условие задачи-1б,уравнение-1б,ответ-1балл.

Дано:

Решение:

m(AL2O3)=200

W(примесей)=49%

M(AL2O3)=102г/моль

М(Al)=27г/моль

1)уравнение

AL2O3+3h3=2AL+3h3O

2)расчеты:

200*51/100=102

102*54/102=54г

Ответ:54г

Найти:

M(AL)

Вариант2

Часть 1

вопрос

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

ответ

б

б

г

г

в

б

а

в

б

б

Часть 2

11.За каждую реакцию-1балл,окислитель,восстановитель-1балл;ионное уравнение-1балл.

1) 2Fe+3CL2=2FeCL3(Fe- восстановитель ; Cl2-окислитель)-

2) FeCL3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCL(составлено ионное уравнение)

3) 2Fe(OH)3=Fe2O3+3h3O

4) Fe2O3+3h3=2Fe+3h3O

12.Правильное оформление:условие задачи-1б,уравнение-1б,ответ-1балл.

Дано:

Решение:

m(Fe2O3)=200

W(примесей)=20%

M(Fe2O3)=160г/моль

М(Fe)=27г/моль

Найти:

M(Fe)

1)уравнение

Fe2O3+3h3=2Fe+3h3O

2)расчеты:

200*80/100=160

160*112/160=112г ответ112г

Вариант3

Часть 1

вопрос

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

ответ

г

а

б

г

в

в

в

а

г

г

Часть 2

11.За каждую реакцию-1балл,окислитель,восстановитель-1балл;ионное уравнение-1балл.

1) 2Zn+O2=2ZnO(Zn- восстановитель ; O2-окислитель)-

2) ZnO +2HCL=ZnCL2+h3O

3) ZnCL2 +2NaOH=Zn(OH)2+2NaCL(составлено ионное уравнение)

4) Zn(OH)2=ZnO+h3O

12.Правильное оформление:условие задачи-1б,уравнение-1б,ответ-1балл.

Дано:

Решение:

m(ZnO)=100

W(примесей)=19%

M(ZnO)=81г/моль

М(Zn)=65г/моль

Найти:

M(Zn)

1)уравнение

ZnO+h3=Zn+h3O

2)расчеты:

100*81/100=81

81*65/81=65г ответ 65г

Вариант4

Часть 1

вопрос

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

ответ

а

в

г

в

в

б

в

г

а

г

Часть 2

11.За каждую реакцию-1балл,окислитель,восстановитель-1балл;ионное уравнение-1балл.

1) 2Ca+O2=2CaO(Ca- восстановитель ; O2-окислитель)-

2) CaO +2h3O=Ca(OH)2

3) Ca(OH)2+2HCL=CaCL2+2h3O(составлено ионное уравнение)

4) CaCL2+h3CO3=CaCO3+2HCL

12.Правильное оформление:условие задачи-1б,уравнение-1б,ответ-1балл.

Дано:

Решение:

m(CaCO3)=250

W(примесей)=20%

M(CaO)=56г/моль

М(CaCO3)=65г/моль

Найти:

M(CaO)

1)уравнение

CaCO3=CaO+CO2

2)расчеты:

250*80/100=100

100*56/100=56г ответ 56г

infourok.ru

Итоговая контрольная работа по химии за 9 класс

Работа включпет 19 заданий двух уровней.Задания каждого варианта разделены на две части:обязательную и дополнительную. В обязательную часть включены задания с выбором одного правильного ответа из четырех предложенных.Дополнительная часть содержит задания повышенной сложности со свободным ответом.Для получения отметки "3" учащийся должен выполнить 2/3 любых заданий обязательной части, отметок "4" или "5" -все задания обязательной части и одно-два задания на выбор из дополнительной части. Время выполнения-90 мин.

Итоговая контрольная работа по химии за 9 класс

Вариант-1

Обязательная часть

 

1.Какой ряд чисел отражает распределение электронов по электронным слоям в атоме химического элемента, занимающего в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева место в третьем периоде, V группе, главной подгруппе?

А. 2,5       Б. 2,8,3        В. 2,8,5       Г. 2,8,8

2.Валентность азота в аммиаке NH3 равна

А. VI        Б. II             В. I               Г. III

3.Укажите значение «x» и «у», которые соответствуют коэффициентам в уравнении химической реакции:

                                           4AI +X O2 = Y AI2O3

А. x=2, y=3       Б. x=3, y=3         В. x=3, y=2       Г. x=2, y=2

 

4. К реакциям разложения относиться реакция

   А. CaO+SiO2=CaSiO3      

   Б. 2HgO=2Hg+O2

     В. Zn+2HCI=ZnCI2+H2      

Г. 2Mg+O2=2MgO

 

5.Из предложенных ниже формул веществ солью является

А. HCI       Б.Ca(OH)2       В.Na2O       Г.AI2(SO4)3

 

6.Формуле Cu(OH) 2 соответствует название

А. оксид меди (II)

Б. гидроксид меди (I)

В. гидроксид меди (II)

Г. нитрат меди (II)

7. Формула вещества с ковалентной полярной связью

А. HCI       Б. F2       В. Na2O       Г. Cu

 

8. Какая пара веществ не взаимодействует между собой?

А. Na и H2O   Б. CuO и H2SO4     В. HCI и SO2 Г.Ca(OH)2 и CO2

 

9.Какие вещества могут взаимодействовать согласно уравнению с правой частью:                                …. = MgSO4

А. Mg(OH)2 и SO3  

Б. MgO и SO3

В. Mg(OH)2 и H2SO4

Г. Mg и H2SO4

 

10. Какой буквой обозначен фрагмент молекулярного уравнения химической реакции, соответствующий кратному ионному уравнению

                                               2H+ + S2- = H2S

А. Na2S + 2HCI= ….      

Б. H2O + SO2 = ….

В. FeS + 2HCI= ….    

Г.K2SO3 + 2HCI = ….

 

11. Какое вещество пропущено в цепочке превращений?

                     Ca         CaO              ….               CaCI2

 

           A. CaO2       Б. CaН2     B. Ca(OH)2   Г. CaCO3    

12. Схеме превращений S-2             S0 соответствует уравнение

А.H2S+Pb(NO3)2 =PbS +2HNO3

Б. 2H2S +3O2 = 2H2O +2SO2

В. 2H2S +O2 =2H2O + S    

Г. 2Na + S= Na2S

 

13. Процесс восстановления меди соответствуют схеме:

А. Cu0           Cu+1

Б. Cu0                     Cu+2

В. Cu+2              Cu0

Г. Cu+1              Cu+2

 

14. Из оксида кремния изготовляют точильные и шлифовальные круги, потому что он

   А. не растворяется в воде

   Б. химически стоек к действию кислот

В. встречается в природе в виде минералов

Г. имеет высокую твердость

 

15.В растворе серной кислоты:

   А. фенолфталеин становится   малиновым

   Б. лакмус краснеет

В. метилоранж желтеет

Г. лакмус синеет

 

16. Вычислите объем водорода, образовавшегося при взаимодействии 4,8 г. магния с избытком соляной кислоты.

А. 0,2 моль       Б. 4,48 л       В. 0,4 г       Г. 2,24 л

 

Дополнительная часть

17. Если в химический стакан с водой добавить несколько капель фенолфталеина и опустить туда кусочек мела, признаков реакции не наблюдается. Если же мел предварительно прокалить, удерживая его в пламени тигельными щипцами, а затем опустить в раствор фенолфталеина, то заметны признаки реакции. Какие? Почему?

18. Напишите уравнения химических реакций получения нитрата меди (II) тремя способами

19. Смесь, состоящую из 10 г. порошка серы и 10 г. порошка цинка, подожгли. Какие вещества обнаружили по окончанию процесса?

uchkopilka.ru

Контрольные работы по химии 9 класс Итоговая контрольная работа

Контрольные работы по химии 9 класс

Итоговая контрольная работа по химии 9 класс

Вариант подготовила Субханова Г. Р. 

Вариант 1

  1. Элементы азот и фтор имеют одинаковое

1) общее число электронов

2) число за­вер­шен­ных энер­ге­ти­че­ских уровней

3) число элек­тро­нов на внеш­нем уровне

4) число про­то­нов в ядре

Ответ:

Решение:

Это элементы одного периода, поэтому у них одинаковое число за­вер­шен­ных энер­ге­ти­че­ских уровней.

Ответ:

 

  1. В ряду химических элементов B→ C →N

1) уменьшается заряд ядер атомов

2) возрастают кислотные свойства образуемых гидроксидов

3) увеличивается число электронных уровней

4) увеличивается электроотрицательность

5) возрастает атомный радиус

Ответ:

 Решение:

Данные элементы находятся в одном периоде, число электронных слоев в атомах остается постоянным, а число электронов на внешнем энергетическом уровне увеличивается. Радиус атомов уменьшается. Увеличиваются неметаллические свойства элементов (усиливается электроотрицательность), степени их окисления в высших оксидах. Кислотный характер высших оксидов и гидроксидов усиливается.

 Ответ: 

 

  1. Одинаковый вид хи­ми­че­ской связи имеют

1) суль­фат калия и оксид азота (I)

2) бромово­до­род и оксид алюминия

3) медь и хло­рид натрия

4) кислород и кремний

Ответ:  

 Решение:

1) суль­фат калия — ионная связь, оксид азота (I) — ковалентная полярная связь

2) бромо­во­до­род — ковалентная полярная связь, оксид алюминия — ионная связь

3) медь -металлическая связь, хло­рид натрия — ионная связь

4) кислород — ковалентная неполярная связь, кремний — ковалентная неполярная связь.

Ответ:  

 

  1. При вза­и­мо­дей­ствии с каким из ука­зан­ных ве­ществ во­до­род яв­ля­ет­ся окислителем?

1) кислород

2) натрий

3) бром

4) азот

Ответ:  

Решение:

Окислителем водород является при взаимодействии с восстановителем. Среди перечисленных соединений натрий при взаимодействии с водородом будет восстановителем, а водород окислителем. 2Na + H2 = 2NaH

Ответ:  

 

  1. Взаимодействие алю­ми­ния с ок­си­дом железа(III) от­но­сит­ся к реакциям

1) соединения, окислительно-восстановительным

2) обмена, экзотермической

3) окислительно-восстановительным, замещения

4) нейтрализации, эндотермической

Ответ:  

Решение:

2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe

Реакция окислительно-восстановительная, замещения

Ответ:  

 

  1. Наибольшее число катионов об­ра­зу­ет­ся при пол­ной дис­со­ци­а­ции 1 моль

1) фосфата калия

2) нитрата натрия

3) сульфата меди(II)

4) хлорида железа(III)

Ответ:  

Решение:

1моль       3моль   1моль

1 моль     1 моль      1 моль

1 моль      1 моль      1 моль

1 моль   1 моль   3 моль

Ответ:

 

  1. Как рас­твор суль­фа­та натрия, так и рас­твор кар­бо­на­та на­трия вза­и­мо­дей­ству­ет с

1) фос­фа­том алюминия

2) гид­рок­си­дом цинка

3) хло­ри­дом бария

4) азот­ной кислотой

Ответ:  

Решение:

Хлорид бария взаимодействует как с раствором сульфата натрия, так и с раствором карбоната натрия.

Ответ:  

 

  1. Оксид железа(III) ре­а­ги­ру­ет с

1) гидроксидом алюминия

2) хлоридом магния

3) азотной кислотой

4) оксидом алюминия

Ответ:  

Решение:

Амфотерные ок­си­ды реагируют с кис­ло­та­ми с об­ра­зо­ва­ни­ем воды и соли, в дан­ном случае нитрата железа(III).

Ответ:  

 

  1. Для аце­ти­ле­на верны сле­ду­ю­щие утверждения:

1) молекула со­сто­ит из двух ато­мов уг­ле­ро­да и двух ато­мов водорода

2) является пре­дель­ным углеводородом

3) атомы уг­ле­ро­да в мо­ле­ку­ле со­еди­не­ны двой­ной связью

4) вступает в ре­ак­ции с хлором

5) при раз­ло­же­нии об­ра­зу­ет­ся уг­ле­кис­лый газ и водород

  Ответ:

  Решение:

Ацетилен C2H2 яв­ля­ет­ся не­пре­дель­ным углеводородом, по­это­му всту­па­ет в ре­ак­ции при­со­еди­не­ния с хлором.

  Ответ:

 

  1. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых оно может взаимодействовать.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА                                                          РЕАГЕНТЫ

А) H2                                                                                          1) CuO, N2

Б) HBr                                                                               2) NO2, Na2SO4

В) CuCl2                                                                                    3) Si, H2O

4) AgNO3, KOH

Ответ:

Решение:

Водород – взаимодействует с: CuO + H2 = Cu + H2O

3H2 + N2 = 2NH3

HBr – кислота: HBr + AgNO3 = AgBr + HNO3

HBr + KOH = KBr + H2O

CuCl2 – соль: CuCl2 + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2AgCl

CuCl2 + 2KOH = Cu(OH)2 + 2KCl

 

  1. Установите со­от­вет­ствие между га­зо­об­раз­ным ве­ще­ством и ла­бо­ра­тор­ным спо­со­бом его распознавания. К каж­до­му эле­мен­ту пер­во­го столб­ца под­бе­ри­те со­от­вет­ству­ю­щий эле­мент из вто­ро­го столбца.
ГАЗООБРАЗНОЕ

ВЕЩЕСТВО

ЛАБОРАТОРНЫЙ СПО­СОБ РАСПОЗНАВАНИЯ
А) кислород

Б) уг­ле­кис­лый газ

В) аммиак

1) тле­ю­щая лучинка, внесённая в сосуд, запол- нен­ный этим газом, вспыхивает

2) при под­не­се­нии к пла­ме­ни со­су­да с этим газом раз­да­ет­ся хлопок

3) при вне­се­нии стек­лян­ной палочки, смо­чен­ной кон­цен­три­ро­ван­ной со­ля­ной кислотой, в сосуд, за­пол­нен­ный этим газом, об­ра­зу­ет­ся белый дым

4) при про­пус­ка­нии газа через из­вест­ко­вую воду об­ра­зу­ет­ся белый осадок

Запишите в ответ цифры, рас­по­ло­жив их в порядке, со­от­вет­ству­ю­щем буквам:

Ответ:

Решение:

Кислород  тле­ю­щая лучинка, внесённая в сосуд, заполнен­ный этим газом, вспыхивает

Уг­ле­кис­лый газ при про­пус­ка­нии газа через из­вест­ко­вую воду об­ра­зу­ет­ся белый осадок

Аммиак при вне­се­нии стек­лян­ной палочки, смо­чен­ной кон­цен­три­ро­ван­ной со­ля­ной кислотой, в сосуд, за­пол­нен­ный этим газом, об­ра­зу­ет­ся белый дым

Ответ:

 

  1. Дана схема превращений:  AlCl3 → Al(OH)3 → X → NaAlO2

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения

Решение:

AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl

2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O

Al2O3 + Na2O 2NaAlO2

 

  1. После про­пус­ка­ния через рас­твор гид­рок­си­да калия 2,24 л сер­ни­сто­го газа (н. у.) по­лу­чи­ли 252,8 г рас­тво­ра суль­фи­та калия. Вы­чис­ли­те мас­со­вую долю соли в по­лу­чен­ном растворе.

Решение:

1) Со­ста­вим урав­не­ние реакции:

2KOH + SO2 → K2SO3 + H2O

2) Рас­счи­та­ем массу и ко­ли­че­ство ве­ще­ства суль­фи­та калия, по­лу­чен­но­го в ре­зуль­та­те реакции:

По уравнению реакции n(SO2) = n(K2SO3) = 0.1 моль

m(K2SO3) = n(K2SO3)*M(K2SO3) = 0.1 моль * 158 г/моль = 15.8 г

3) Определим массовую долю сульфита калия в растворе:

Ответ: 6.25%

 

Вариант 2

  1. В атоме элемента два энергетических уровня заполнены электронами, а на третьем находятся 6 электронов. Какой это элемент?

1) кремний

2) углерод

3) кислород

4) сера

Ответ:

Решение:

На первом энергетическом уровне максимально может находиться 2 электрона, на втором 8. Значит, данный элемент содержит 16 электронов. Это сера

Ответ

 

  1. В ряду химических элементовBe→ Mg → Ca

1) уменьшается высшая степень окисления

2) увеличивается атомный радиус

3) увеличивается значение электроотрицательности

4) усиливаются основные свойства образуемых гидроксидов

5) уменьшается число электронов на внешнем уровне

Ответ:

Решение:

Данные элементы являются элементами одной группы. В группе сверху вниз число электронных слоев в атомах увеличивается, а число электронов на внешнем энергетическом уровне остается постоянным. Радиус атомов увеличивается. Увеличиваются металлические свойства элементов (уменьшается электроотрицательность), степени их окисления в высших оксидах остаются постоянными. Основный характер высших оксидов и гидроксидов усиливается.

Ответ:

 

  1. Химическая связь в мо­ле­ку­лехлорида аммония

1) ковалентная неполярная

2) ковалентная полярная

3) ионная

4) водородная

Ответ:  

 Решение:

Ковалентная не­по­ляр­ная связь об­ра­зу­ет­ся в мо­ле­ку­лах между ато­ма­ми одного элемента-неметалла.

Металлическая связь при­су­ща металлам.

Ковалентная по­ляр­ная связь при­сут­ству­ет в мо­ле­ку­лах между ато­ма­ми разных неметаллов.

Ионная — между ато­ма­ми металлов (иона аммония ) и неметаллов.

А во­до­род­ная связь присутствует между мо­ле­ку­ла­ми соединений, со­дер­жа­щих атом водорода, свя­зан­ный с ато­мом с вы­со­кой электроотрицательностью (F, O, N).

Поэтому хи­ми­че­ская связь в мо­ле­ку­ле хлориде аммония — ионная

Ответ:  

 

  1. Углерод всту­па­ет в ре­ак­цию за­ме­ще­ния с

1) ок­си­дом железа(III)

2) кислородом

3) фтором

4) сер­ной кислотой

Ответ:  

 Решение:

            Fe2O3 + 3C = 2Fe + 3CO

Ответ:  

 

  1. Признаком химической реакции между растворами сульфата меди (II) и гидроксида калия является

1) выделение газа

2) выпадение осадка

3) появление запаха

4) поглощение теплоты

Ответ:  

 Решение:

CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 + K2SO4 образование осадка голубого цвета

Ответ:  

 

  1. В водном растворе полностью диссоциирует на ионы

1) азотная кислота

2) угольная кислота

3) метанол

4) этиловый спирт

Ответ:  

Решение:

Азотная кислота относится к сильным кислотам. поэтому в водном растворе полностью диссоциирует на ионы.

Ответ:  

 

  1. В реакцию с водой при комнатной температуре вступают оба вещества пары

1) кислород и кремний

2) медь и сера

3) алюминий и фосфор

4) калий и кальций

Ответ:  

Решение:
С водой при комнатной температуре вступают в реакцию активные металлы

Ответ:  

 

  1. В реакцию и с гидроксидом кальция, и с нитратом серебра вступает

1) карбонат магния

2) хлорид аммония

3) нитрат натрия

4) сульфат бария

Ответ:  

Решение:

С нитратом серебра реагирует хлорид аммония и сульфат бария, из них с гидроксидом кальция только хлорид аммония.

Ответ:  

 

  1. Для эти­ле­на верны сле­ду­ю­щие утверждения:

1) относительная мо­ле­ку­ляр­ная масса равна 28

2) является пре­дель­ным углеводородом

3) атомы уг­ле­ро­да в мо­ле­ку­ле со­еди­не­ны оди­нар­ной связью

4) вступает в ре­ак­ции замещения

5) вступает в ре­ак­цию полимеризации

Ответ:

Решение:

Этилен — не­пре­дель­ный уг­ле­во­до­род (алкен), со­дер­жа­щий двой­ную связь, по­это­му он может всту­пать в ре­ак­цию полимеризации. C2H4 M= 28г/моль

Ответ:

 

10.Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с которыми это вещество может взаимодействовать.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА                                            РЕАГЕНТЫ

А) Mg                                                                      1) I2, CuCl2

Б) SO3                                                                            2) h3O, Na2O

В) ZnBr2                                                                         3) Ca3(PO4)2, HCl

4) Cl2, KOH

Решение:

Магний: Mg + I2= MgI2

 Mg + CuCl2= MgCl2 + Cu

Оксид серы (VI) – кислотный оксид: SO3 + H2O = H2SO4

 SO3 + Na2O = Na2SO4

ZnBr2соль: ZnBr2 + Cl2= ZnCl2 + Br2      

ZnBr2 +2KOH = Zn(OH)2 + 2KBr

  1. Установите со­от­вет­ствие между га­зо­об­раз­ным ве­ще­ством и ла­бо­ра­тор­ным спо­со­бом его распознавания. К каж­до­му эле­мен­ту пер­во­го столб­ца под­бе­ри­те со­от­вет­ству­ю­щий эле­мент из вто­ро­го столбца.
ГАЗООБРАЗНОЕ

ВЕЩЕСТВО

ЛАБОРАТОРНЫЙ СПО­СОБ РАСПОЗНАВАНИЯ
А) водород

Б) уг­ле­кис­лый газ

В) аммиак

1) при под­не­се­нии к пла­ме­ни со­су­да с этим газом раз­да­ет­ся «лающий» звук

2) влаж­ная лак­му­со­вая бу­маж­ка си­не­ет в ат­мо­сфе­ре этого газа

3) тле­ю­щая лучинка, внесённая в сосуд с этим газом, вспыхивает

4) при про­пус­ка­нии этого газа через из­вест­ко­вую воду она мутнеет

Запишите в ответ цифры, рас­по­ло­жив их в порядке, со­от­вет­ству­ю­щем буквам:

Ответ:

 Решение:

Водород распознают по «лающий» звуку, раздающемуся при  под­не­се­нии к пла­ме­ни со­су­да с этим газом

Уг­ле­кис­лый газ при про­пус­ка­нии через из­вест­ко­вую воду она мутнеет

Аммиак  —  влаж­ная лак­му­со­вая бу­маж­ка си­не­ет в ат­мо­сфе­ре этого газа

Ответ: 

 

  1. Дана схема превращений:  FeCl2 → X → FeSO4 → Fe

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.

Решение:

FeCl2 + 2KOH → Fe(OH)2  + 2 KCl

Fe(OH)2 + H2SO4 → FeSO4 + 2H2O

FeSO4 + Zn → ZnSO4 + Fe

 

  1. При взаимодействии избытка раствора карбоната калия с 10%-ным раствором нитрата бария выпало 1,97 г осадка. Определить массу взятого для опыта раствора нитрата бария.

Решение:

1) Со­ста­вим урав­не­ние реакции:

K2CO3 + Ba(NO3)2  → BaCO3+ 2KNO3

2) Рас­счи­та­ем ко­ли­че­ство ве­ще­ства карбоната бария, по­лу­чен­но­го в ре­зуль­та­те реакции:

По уравнению реакции n(BaCO3) = n(Ba(NO3)2 = 0.01 моль

m(Ba(NO3)2) = n(Ba(NO3)2) * M((Ba(NO3)2) = 0.01 моль * 261 г/моль = 2.61 г

3) Определим массу раствора (Ba(NO3)2):

Ответ:  26.1г

onlyege.ru

контрольная работа по химии 9 класс

Контрольная работа

Тема: Полугодовая контрольная работа по химии за 9 класс

Цель: Объективная оценка уровня овладения учебными достижениями учащихся в соответствии с государственными общеобязательными стандартами по химии за полугодие

План и структура тестовых заданий:

В качестве измерителя знаний и умений учащихся по химии за полугодие используются тестовые задания. Работа состоит из 25 заданий. Они расположены по нарастанию трудности и разделены на 2 блока.

Блок А содержит 20 заданий, к каждому из которых даны варианты ответов. При выполнении этих заданий требуется из предложенных вариантов выбрать правильные ответы.

Блок Б содержит 5 заданий, при выполнении которых требуется записать решение.

Тест имеет следующую структуру:

  • Раздел «Электроитическая диссоциация» включает 8 заданий, проверяющих диссоциацию веществ на ионы, степень диссоциации, составление уравнений в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде

  • Раздел «Характеристика фосфора и его соединений» включает 3 задания, проверяющих строение атома, определение степеней окисления в соединениях фосфора, химические свойства

  • Раздел «Сера и ее соединения» включает 4 задания, проверяющих строение атома, свойства соединений

  • Раздел «Азот и его соединения» включает задание, проверяющих знание свойст соединений азота, строение атома и определение степеней окисления

  • Решение задач

Спецификация теста.

№ задания

Проверяемый элемент

Блок А

1

Электролит неэлектролит

2

Диссоциация кислот

3

Диссоциация солей

4

Сильный, слабый электролит

5

Сумма коэффициентов в полном ионном уравнении

6

Определение веществ вступающих в реакцию по сокращенному ионному уравнению

7

Определение среды раствора по действию индикатора

8

Металл, неметалл

9

Определение степени окисления серы в соединениях

10

Схема превращений по соединениям серы

11

Химические свойства серной кислоты

12

Номенклатура солей серной кислоты

13

Азотная кислота

14

Физические свойства аммиака

15

Химическик свойства азотной кислоты

16

Электронная формула атома фосфора

17

Схема превращений по соединениям фосфора

18

Определение степени окисления фосфора в соединениях

19

Определение относительнойй молекулярной массы

20

Вычисление массовых долей

Блок Б

21

Вычисление относительной плотности газов

22

Вычисление количесива вещества по формуле

23

Вычисление массы вещества по уравнению реакции, если одно из исходных веществ дано в избытке

24

Вычисление массовой доли выхода продукта реакции по сравнению с теоретически возможным

25

Вычисление объема газа по уравнению реакции, если одно из исходных веществ дано в избытке

1вариант

Блок А

1. Электролит

А) H2SO4 B) CH4 C) O2 D) C2H5OH E) CO2

2. В одну ступень диссоциирует

А) HCl В) H3PO4 С) H2SO4 D) NaHSO4 Е) H2CO3

3. При диссоциации соли Al2(SO4)3 образуются частицы

А) Al3+ + SO42- B) 2 Al+3 SO4C) 2Al3- +3SO42+

D) 2Al3+ +3SO42- E) 2Al2+ +3SO43-

4. Слабый электролит

А) KCl В) KOH С) HNO3 D) H2CO3 Е) Ва(OH)2

5. Сумма всех коэффициентов в полном ионном уравнении реакции Ca(NO3)2 + K2CO3 =

А) 3 B) 11 С) 9 D) 12 E) 15

6. Сокращённое ионное уравнение: 2H+ + CO3 2- = H2O + CO2 соответствует взаимодействию

А) карбоната кальция и соляной кислоты

В) карбоната натрия и кремниевой кислоты

С) силиката натрия и соляной кислоты

D) карбоната натрия и соляной кислоты

Е) карбоната натрия и воды

7. В растворе соляной кислоты фиолетовый лакмус становится

А) Синим B) Желтым С) Красным

D) Бесцветным E) Оранжевым

8. Неметалл

А) Ba В) S С) Mg D) Cr Е) Cu

9. Сера имеет степень окисления +6 в соединении

A) H2S B) SO2 C) H2SO3 D) S E) SO3

10. Вещество А в цепи превращения: H2S→SO2→A→H2SO4→SO2

A) Оксид серы (V1) B) Сероводород C) Сера

D) Сульфид натрия E) Сульфат натрия

11. Раствор серной кислоты взаимодействует с:

A) Медью B) Азотом C) Цинком D) Соляной кислотой E) Углекислым газом

12.Средние соли серной кислоты называют

A) Сульфидами B) Сульфатами C) Сульфитами

D) Гидроксосульфатами E) Гидросульфатами

13. Формула гидроксида, характерного для азота:

A) HRO2 B) H2RO3 C) HRO3 D) H2RO4 Е) Н2RO4

14. К физическим свойствам аммиака не относится

A) Жидкость B) С резким специфическим запахом

C) Хорошо растворим в воде

D) Легче воздуха E) Бесцветный

15.Азотная кислота может вступать в реакцию с

A) Серной кислотой B) Оксидом углерода (IV)

C) Оксидом кальция

D) Оксидом азота (II) E) Сульфатом калия

16. Атому элемента фосфора отвечает электронная формула

A) 1s22s22p63s23p1 B) 1s22s22p63s23p2C) 1s22s22p63s23p3

D) 1s22s22p63s23p4E) 1s22s22p63s23p5

+O2 +3H2O 17. Вещества Х1 иХ2 в схеме превращений P à X1 à

+3NaOH

Н3ЭО4 à X2

А) Х1- P2O3, Х2- Na3PO4 В) Х1-P2O5, Х2- NaH2PO4 С) Х1-P2O5, Х2- Na3PO4

D) Х1- PH3, Х2- Na2HPO4 Е) Х1- PCl5, Х2- Na3PO4

18.Наименьшую степень окисления имеет фосфор в соединении:

A) P2O3 B) P2O5 C) HPO3 D) H3PO4E) Na3P

19. Относительная молекулярная масса сероводорода

А) 32 В) 31 С) 34 D) 64 Е) 68

20. Массовая доля серы в оксиде серы (VI)

А) 50% В) 25% С) 40% D) 80% Е) 65%

Блок Б

21. Относительная плотность аммиака по водороду

А) 8,5 B) 11,5 С) 9,5 D) 12,5 E) 15,5

22. Для получения 11,2 л аммиака (NH3) необходим азот количеством вещества

A) 1 моль B) 2 моль C) 0,5 моль D) 0,25 моль E) 5 моль.

23. При взаимодействии 11,2л водорода и 12,8г серы образуется сероводород массой

А) 10,7г В) 19,4г С) 13,6г D) 17г Е) 8,5г

24. Масса аммиака, полученного при разложении 10,7г хлорида аммония, если массовая доля выхода аммиака 25% А) 3,4г В) 9,4г С) 0,85г D) 1,7г Е) 8,5г

25. При взаимодействии 32г меди с разбавленным раствором, содержащим 31,5г азотной кислоты, выделился газ объёмом (н.у.)

А) 22,4л В) 5,6л С) 2,8л D) 11,2л Е) 33,6л

2 вариант

Блок А

1. Неэлектролит

А) NaCl В) K2CO3 С) HNO3 D) C6H12O6 Е) Na2CO3

2. В две ступени диссоциирует

А) HCl В) H3PO4 С) HNO3 D) NaHSO4 Е) Na2CO3

3 При диссоциации соли FeCl3 образуются частицы

А) Fe2+ +3Cl- B) Fe +Cl C) 2Fe3+ +3Cl3-D) Fe3+ +3Cl- E) Fe3+ +3Cl+

4. Слабый электролит

А) HNO3 B) H2CO3 C) H2SO4 D) HCl E) BaCl2

5.Сумма всех коэффициентов в ионном полном уравнении реакции AlCl3+ NaOH =

А) 3 B) 11 C) 17 D) 12 E) 14

6. Сокращённое ионное уравнение: Fe2+ + 2OH- = Fe (OH)2соответствует взаимодействию

А) FeCO3 + 2NaOH В) Fe(NO3)2 + 2NaOH С) FeSiO3 + LiOH

D) FeCl2 + Cu(OH)2 Е) FeS+ 2KOH

7. В растворе гидроксида натрия лакмус фиолетовый

А) Синий B) Желтый С) Красный D) Бесцветный E) Оранжевый

8. Неметалл

А) Si В) Na С) Fe D) Pb Е) Ba

9. Сумма коэффициентов в уравнении реакции взаимодействия серы с калием

А) 1 В) 2 С) 3 D) 4 Е) 5

10. Оксид серы (VI) взаимодействует с

А) BaO B) Cu(OH)2 C) HCl D) Na2CO3 E) HNO3

11. Ион SO4 2- можно обнаружить с помощью

А) MgCl2 В) H3PO4 С) Fe Cl2 D) BaCl2 Е) Na2CO3

12.Кислые соли серной кислоты называют

A) Сульфидами B) Сульфатами C) Сульфитами D) Гидроксосульфатами E) Гидросульфатами

13. К физическим свойствам азота не относится:

A) Газ B) Без цвета и запаха C) Немного тяжелее воздуха

D) Незначительная растворимость в воде E) Низкие температуры плавления и кипения

14. Аммиак вступает в реакцию соединения с

A) Кислородом B) Гидроксидом натрия C) Сульфатом калия D) Водой E) Водородом

15. При взаимодействии азотной кислоты с металлами не выделяется газ

А) NO2 В) NO С) H2 D) N2 Е) N2O

16. Если элемент имеет конфигурацию атома 1s22s22p63s23p3, то молярная масса высшего оксида

А) 108 В) 142 С) 133 D) 88 Е) 164

17. Вещество А в цепи превращений: P→P2O5→A→K3PO4

А) ортофосфорная кислота B) гидроксид калия C) оксид калия

D) метафосфорная кислота E) фосфор

18.Степень окисления фосфора -3 в соединении

A) P2O3 B) P2O5 C) H3PO4 D) HPO3 E) PH3

19. Относительная молекулярная масса аммиака

А) 32 В) 17 С) 34 D) 64 Е) 68

20. Массовая доля серы в оксиде серы (IV)

А) 50% В) 25% С) 40% D) 80% Е) 65%

Блок Б

21. Относительная плотность сероводорода по водороду

А) 8,5 B) 11,5 С) 23 D) 17 E) 15,5

22. Для получения 3 моль аммиака (NH3) необходим азот массой

A) 21г B) 14г C) 56г D) 28г E) 42г

23. При взаимодействии 69г натрия с 22,4л азота образовался нитрид натрия массой

А) 37г В) 166гС) 83г D) 40гЕ) 62г

24. Масса хлорида аммония, полученного из 34г аммиака, если массовая доля выхода хлорида аммония 50%

А) 53,5г В) 107г С) 85г D) 10,7г Е) 85г

25. При взаимодействии 32г меди с концентрированным раствором, содержащим 31,5г азотной кислоты, выделился бурый газ объёмом (н.у.)

А) 22,4л В) 5,6лС) 2,8л D) 11,2лЕ) 33,6л

Ответы

1вариант

Блок А

1. Электролит

А) H2SO4B) CH4 C) O2 D) C2H5OH E) CO2

2. В одну ступень диссоциирует

А) HCl В) H3PO4 С) H2SO4 D) NaHSO4 Е) H2CO3

3. При диссоциации соли Al2(SO4)3 образуются частицы

А) Al3+ + SO42- B) 2 Al+3 SO4C) 2Al3- +3SO42+

D) 2Al3+ +3SO42-E) 2Al2+ +3SO43-

4. Слабый электролит

А) KCl В) KOH С) HNO3 D) H2CO3Е) Ва(OH)2

5. Сумма всех коэффициентов в полном ионном уравнении реакции Ca(NO3)2 + K2CO3 =

1Ca+ 2NO3+ 2K+ 1CO3 = 1Ca CO3+2 K+ 2NO3

А) 3 B) 11 С) 9 D) 12 E) 15

6. Сокращённое ионное уравнение: 2H+ + CO3 2- = H2O + CO2 соответствует взаимодействию

А) карбоната кальция и соляной кислоты

В) карбоната натрия и кремниевой кислоты

С) силиката натрия и соляной кислоты

D) карбоната натрия и соляной кислоты

Е) карбоната натрия и воды

7. В растворе соляной кислоты фиолетовый лакмус становится

А) Синим B) Желтым С) Красным

D) Бесцветным E) Оранжевым

8. Неметалл

А) Ba В) S С) Mg D) Cr Е) Cu

9. Сера имеет степень окисления +6 в соединении

A) H2S B) SO2 C) H2SO3 D) S E) SO3

10. Вещество А в цепи превращения: H2S→SO2→A→H2SO4→SO2

A) Оксид серы (V1) B) Сероводород C) Сера

D) Сульфид натрия E) Сульфат натрия

11. Раствор серной кислоты взаимодействует с:

A) Медью B) Азотом C) Цинком D) Соляной кислотой E) Углекислым газом

12.Средние соли серной кислоты называют

A) Сульфидами B) Сульфатами C) Сульфитами

D) Гидроксосульфатами E) Гидросульфатами

13. Формула гидроксида, характерного для азота:

A) HRO2 B) H2RO3 C) HRO3D) H2RO4 Е) Н2RO4

14. К физическим свойствам аммиака не относится

A) Жидкость B) С резким специфическим запахом

C) Хорошо растворим в воде

D) Легче воздуха E) Бесцветный

15.Азотная кислота может вступать в реакцию с

A) Серной кислотой B) Оксидом углерода (IV)

C) Оксидом кальция

D) Оксидом азота (II) E) Сульфатом калия

16. Атому элемента фосфора отвечает электронная формула

A) 1s22s22p63s23p1 B) 1s22s22p63s23p2C) 1s22s22p63s23p3

D) 1s22s22p63s23p4E) 1s22s22p63s23p5

17. Вещества Х1 иХ2 в схеме превращений P à X1 à Н3ЭО4 à X2

+O2 +3H2O +3NaOH

А) Х1- P2O3, Х2- Na3PO4 В) Х1-P2O5, Х2- NaH2PO4 С) Х1-P2O5, Х2- Na3PO4

D) Х1- PH3, Х2- Na2HPO4 Е) Х1- PCl5, Х2- Na3PO4

18.Наименьшую степень окисления имеет фосфор в соединении:

A) P2O3 B) P2O5 C) HPO3 D) H3PO4E) Na3P

19. Относительная молекулярная масса сероводорода

А) 32 В) 31 С) 34 D) 64 Е) 68

20. Массовая доля серы в оксиде серы (IV)

А) 50% В) 25% С) 40% D) 80% Е) 65%

Блок Б

21. Относительная плотность аммиака по водороду D= NH3 \ H2 =17\2=8,5

А) 8,5 B) 11,5 С) 9,5 D) 12,5 E) 15,5

22. Для получения 11,2 л аммиака (NH3) необходим азот количеством вещества

3N2+3H2= 2NH3 v=V\ VM =11,2\2*11,2=0,5

A) 1 моль B) 2 моль C) 0,5 моль D) 0,25 моль E) 5 моль.

23. При взаимодействии 11,2л водорода и 12,8г серы образуется сероводород массой

H2+ S=H2S v(H)=V\ VM =11,2\11,2=1 v(S)=m\ M=12,8г\32=0,4 расчет ведется по наименьшему. m(H2S)=v*M(H2S)= 0,4*34=13,6г

А) 10,7г В) 19,4г С) 13,6г D) 17г Е) 8,5г

24. Масса аммиака, полученного при разложении 10,7г хлорида аммония, если массовая доля выхода аммиака 25%

NH4Cl= NH3 +HCl v(NH4Cl)=m\ M=10,7г\53,5=0,2 0,2моль=100% x моль =25% x моль =0,2моль*25%\100% =0,05 m(NH3)=v*M(NH3)= 0,05 * 17=0,85г

А) 3,4г В) 9,4г С) 0,85г D) 1,7г Е) 8,5г

25. При взаимодействии 32г меди с разбавленным раствором, содержащим 31,5г азотной кислоты, выделился газ объёмом (н.у.)

Cu+4HNO3 = Cu(NO3)2 + NO2 +H2O

v(Cu)=m\ M=32г\64=0,5 v()=m\ M=31,5г\63*4=0,125 расчет ведется по наименьшему. m(HNO3)=v*VM(NO2)= 0,125*22,4=2,8

А) 22,4л В) 5,6л С) 2,8л D) 11,2л Е) 33,6л

2 вариант

Блок А

1. Неэлектролит

А) NaCl В) K2CO3 С) HNO3 D) C6H12O6 Е) Na2CO3

2. В две ступени диссоциирует

А) HCl В) H3PO4 С) HNO3D) NaHSO4 Е) Na2CO3

3 При диссоциации соли FeCl3 образуются частицы

А) Fe2+ +3Cl- B) Fe +Cl C) 2Fe3+ +3Cl3-D) Fe3+ +3Cl-E) Fe3+ +3Cl+

4. Слабый электролит

А) HNO3 B) H2CO3C) H2SO4 D) HCl E) BaCl2

5.Сумма всех коэффициентов в ионном полном уравнении реакции AlCl3+ NaOH =

А) 3 B) 11 C) 17 D) 12 E) 14

6. Сокращённое ионное уравнение: Fe2+ + 2OH- = Fe (OH)2соответствует взаимодействию

А) FeCO3 + 2NaOH В) Fe(NO3)2 + 2NaOH С) FeSiO3 + LiOH

D) FeCl2 + Cu(OH)2 Е) FeS+ 2KOH

7. В растворе гидроксида натрия лакмус фиолетовый

А) Синий B) Желтый С) Красный D) Бесцветный E) Оранжевый

8. Неметалл

А) Si В) Na С) Fe D) Pb Е) Ba

9. Сумма коэффициентов в уравнении реакции взаимодействия серы с калием

А) 1 В) 2 С) 3 D) 4 Е) 5

10. Оксид серы (VI) взаимодействует с

А) BaO B) Cu(OH)2 C) HCl D) Na2CO3 E) HNO3

11. Ион SO4 2- можно обнаружить с помощью

А) MgCl2 В) H3PO4 С) Fe Cl2 D) BaCl2Е) Na2CO3

12.Кислые соли серной кислоты называют

A) Сульфидами B) Сульфатами C) Сульфитами D) Гидроксосульфатами

E) Гидросульфатами

13. К физическим свойствам азота не относится:

A) Газ B) Без цвета и запаха C) Немного тяжелее воздуха

D) Незначительная растворимость в воде E) Низкие температуры плавления и кипения

14. Аммиак вступает в реакцию соединения с

A) Кислородом B) Гидроксидом натрия C) Сульфатом калия D) Водой

E) Водородом

15. При взаимодействии азотной кислоты с металлами не выделяется газ

А) NO2 В) NO С) H2 D) N2 Е) N2O

16. Если элемент имеет конфигурацию атома 1s22s22p63s23p3, то молярная масса высшего оксида P, P2O5

А) 108 В) 142 С) 133 D) 88 Е) 164

17. Вещество А в цепи превращений: P→P2O5→A→K3PO4

А) ортофосфорная кислота B) гидроксид калия C) оксид калия

D) метафосфорная кислота E) фосфор

18.Степень окисления фосфора -3 в соединении

A) P2O3 B) P2O5 C) H3PO4 D) HPO3 E) PH3

19. Относительная молекулярная масса аммиака

А) 32 В) 17 С) 34 D) 64 Е) 68

20. Массовая доля серы в оксиде серы (VI)

А) 60% В) 25% С) 40% D) 80% Е) 50%

Блок Б

21. Относительная плотность сероводорода по водороду

А) 8,5 B) 11,5 С) 23 D) 17 E) 15,5

22. Для получения 3 моль аммиака (NH3) необходим азот массой

A) 21г B) 14г C) 56г D) 28г E) 42г

23. При взаимодействии 69г натрия с 22,4л азота образовался нитрид натрия массой

А) 37г В) 166гС) 83г D) 40гЕ) 62г

24. Масса хлорида аммония, полученного из 34г аммиака, если массовая доля выхода хлорида аммония 50%

А) 53,5г В) 107г С) 85г D) 10,7г Е) 85г

25. При взаимодействии 32г меди с концентрированным раствором, содержащим 31,5г азотной кислоты, выделился бурый газ объёмом (н.у.)

А) 22,4л В) 5,6лС) 2,8л D) 11,2лЕ) 33,6л

multiurok.ru

Author: alexxlab

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *