Ответы контрольная работа по химии 9 класс – Учебно-методический материал по химии (9 класс) на тему: Тематические контрольные работы по химии в 9 классе к УМК Габриеляна О.С. | скачать бесплатно - Управленческое образование

Содержание

Контрольные работы. » Химия 9 класс»

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 3 Вариант 1 9 класс

Задание I

С какими из перечисленных веществ — гидроксид калия, цинк, оксид серы (IV), нитрат бария, хлорид натрия, медь, оксид ртути — может реагировать разбавленный раствор серной кислоты? Составьте уравнения возможных реакций. Рассмотрите одну реакцию с точки зрения ТЭД, а другую с точки зрения ОВР.

Задание II. Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить превращения веществ: S

д  а б в

FeS₂ SO₂ оксид серы (VI)  серная кислота

 г

H₂S

Задание III. При взаимодействии 196 г серной кислоты с цинком получили 8 л водорода. Вычислите объемную долю выхода водорода в %.

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 3 Вариант 2 9 класс

Задание I

С какими из перечисленных веществ — оксид натрия, марганец, гидроксид никеля (III), хлорид бария, серебро, нитрат калия — может реагировать разбавленный раствор серной кислоты? Составьте уравнения возможных реакций. Рассмотрите одну реакцию с точки зрения ТЭД, а другую с точки зрения ОВР.

Задание II. Напишите уравнения химических реакций, указав условия, с помощью которых можно осуществить превращения веществ:

S Na₂SO₄

 

ZnS  SО₂ SО₃ H₂S0₄

Задание III. При взаимодействии магния массой 1,2 г с раствором серной кислоты получили 5,5 г соли. Определите выход продукта реакции.

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 3 Вариант 3 9 класс

Задание I . С какими из перечисленных веществ — медь, железо, оксид серы (VI), гидроксид алюминия, сульфат меди (II), нитрат бария, оксид ртути(II) — может реагировать концентрированная серная кислота? Составьте уравнения возможных реакций. Рассмотрите одну реакцию с точки зрения ТЭД, а другую с точки зрения ОВР.

Задание II. Напишите уравнения химических реакций, указав условия, с помощью которых можно осуществить превращения веществ:

д а б в

CuS  SO₂ оксид серы (VI)  серная киcлота

 г

сульфат калия

Задание III. При взаимодействии 200 г 40 % раствора серной кислоты с оксидом меди/II/ получили 120 г сульфата меди /II/ . Вычислите массовую долю выхода в %.

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 3 Вариант 4 9 класс

Задание I

2) С какими из перечисленных веществ — гидроксид железа (III), нитрат бария, оксид углерода (IV), нитрат натрия, магний, оксид цинка, золото — может реагировать концентрированная серная кислота? Составьте уравнения возможных реакций. Рассмотрите одну реакцию с точки зрения ТЭД, а другую с точки зрения ОВР.

а б в г д

S  H₂S  SO₂ оксид серы (VI)  серная кислота  сульфат меди(II)

Задание III.. При взаимодействии 350 г 20% раствора соляной кислоты с карбонатом натрия получили 15л оксида углерода/IV/. Вычислите объемную долю выхода газа в %.

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 3 Вариант 5 9 класс

Задание I

2) С какими из перечисленных веществ — гидроксид железа (II), нитрат кальция, оксид фосфора (V), нитрат натрия, магний, оксид бария, золото — может реагировать концентрированная серная кислота? Составьте уравнения возможных реакций. Рассмотрите одну реакцию с точки зрения ТЭД, а другую с точки зрения ОВР.

а б в г д

Н₂ H₂S  S→ SO₂ оксид серы (VI)  сульфат натрия

Задание III.. При взаимодействии 150 г 20% раствора серной кислоты с цинком получили 8 л водорода. Вычислите объемную долю выхода водорода в %.

infourok.ru

Проверочная работа по химии Периодический закон 9 класс

Проверочная работа по химии Периодический закон 9 класс с ответами. Работа представлена в 3 вариантах в виде теста. В каждом варианте по 15 заданий.

1 вариант

1. Увеличение порядкового номера элемента в периоде сопровождается:

1) возрастанием радиуса атома и увеличением электроотрицательности атома
2) уменьшением радиуса атома и увеличением электроотрицательности атома
3) возрастанием радиуса атома и уменьшением электроотрицательности атома
4) уменьшением радиуса атома и уменьшением электроотрицательности атома

2. В атомах элементов ²⁴Mg и ⁴⁰Са одинаковое число:

1) всех электронов
2) протонов в ядре
3) электронов на внешнем энергетическом уровне
4) нейтронов

3. Число энергетических уровней, занятых электронами, одинаково в атомах элементов, расположенных в ряду:

1) В — Al — Ga
2) О — S — Cl
3) Li — Mg — Ве
4) Si — Р — S

4. Элементы главной подгруппы периодической системы расположены в ряду:

1) О — S — Se
2) Cr — Мо — W
3) Fe — Со — Ni
4) Сu — Ag — Аu

5. В побочные подгруппы периодической системы не входят:

1) s-элементы
2) p-элементы
3) d-элементы
4) s— и p-элементы

6. Из приведенных примеров металлические свойства сильнее всего выражены у:

1) бария
2) кальция
3) магния
4) стронция

9. Амфотерные оксид и гидроксид характерны для обоих элементов ряда:

1) S, Mg
2) Li, Cl
3) С, Р
4) Ве, Al

10. В ряду оксидов MgO — Al₂O₃ — SiO₂ химические свойства меняются:

1) от амфотерных к основным и кислотным
2) от основных к амфотерным и кислотным
3) от кислотных к основным и амфотерным
4) от амфотерных к кислотным и основным

11. Кислотные свойства усиливаются в ряду:

1) H₂SO₄, Н₃РО₄, H₂SiO₃
2) HNO₃, H₂CO₃, H₃BO₃
3) H₃РО₄, H₂SО₄, HClO₄
4) HNO₃, H₃PO₄, H₂CO₃

12. Для ряда элементов Li — Nа — К верно, что:

1) формула их высшего оксида R₂O
2) кислотные свойства их гидроксидов. усиливаются

3) их гидроксиды амфотерны
4) неметаллическая активность простых веществ усиливается
5) металлическая активность простых веществ усиливается

13. В атоме элемента № 6:

1) 6 протонов в ядре
2) 6 энергетических уровней
3) 6 электронов в электронной оболочке
4) 6 электронов на внешнем энергетическом уровне
5) 6 энергетических подуровней

14. Установите соответствие между положением элемента в периодической системе и свойством его простого вещества:

Положение элемента

А) 2 период, IA группа
Б) 3 период, VIA группа
В) 3 период, IIIA группа
Г) 2 период, IVА группа

Свойство простого вещества

1) металл
2) неметалл

15. Для элемента сера справедливо, что:

1) ее простое вещество — металл
2) формула высшего оксида — SO₃
3) ее простое вещество — неметалл
4) формула водородного соединения — Н

3S
5) высший оксид проявляет основные свойства

2 вариант

1. Увеличение порядкового номера элемента в главной подгруппе сопровождается:

1) возрастанием радиуса атома и увеличением относительной электроотрицательности атома
2) уменьшением радиуса атома и увеличением относительной электроотрицательности атома
3) возрастанием радиуса атома и уменьшением относительной электроотрицательности атома
4) уменьшением радиуса атома и уменьшением относительной электроотрицательности атома

2. В ряду элементов Na — Si — Cl:

1) радиус атома увеличивается
2) увеличивается число валентных электронов
3) радиус атома не меняется
4) уменьшается число валентных электронов

3. Число энергетических уровней, занятых электронами, различно в атомах элементов, расположенных в ряду:

1) N — Р — As
2) N — О — F
3) Fe — Со — Ni
4) Li — Ве — В

Элементы главной подгруппы периодической системы расположены в ряду:

1) Mn — Те — Re
2) Fe — Со — Ni
3) Cu — Ag — Au
4) В — Al — Ga

5. В главные подгруппы периодической системы входят:

1) только s-элементы
2) только p-элементы
3) только d-элементы
4) s— и р-элементы

6. Из приведенных примеров неметаллические свойства сильнее всего выражены у:

1) селена
2) кислорода
3) серы
4) теллура

7. Металлические свойства простых веществ усиливаются в ряду:

1) Ge — Sn — РЬ
2) С — N — О
3) Ge — Si — С
4) Ва — Са — Ве

8. Для бария и калия верно, что:

1) они образуют амфотерные оксиды
2) они образуют кислотные оксиды
3) их простые вещества — неметаллы
4) их гидроксиды проявляют основные свойства

9. Кислотные оксид и гидроксид характерны для обоих элементов ряда:

1) S, Mg
2) Li, Cl
3) С, Р
4) Ве, Al

10. В ряду оксидов N₂O₅ — B₂O₃ — Li₂O химические свойства меняются:

1) от амфотерных к кислотным
2) от основных к кислотным
3) от кислотных к основным
4) от амфотерных к основным

11. Основные свойства усиливаются в ряду:

1) Mg(OH)₂ — Са(ОН)₂ — Ва(ОН)₂
2) NaOH — Mg(OH)₂ — Al(OH)₃
3) Са(ОН)₂ — Mg(OH)₂ — Ве(ОН)₂
4) КОН — LiOH — Al(OH)₃

12. Для ряда элементов Р — S — Cl верно, что:

1) формула их высшего оксида R₂O₇
2) кислотные свойства их высших гидроксидов усиливаются
3) неметаллическая активность простых веществ ослабевает .
4) неметаллическая активность простых веществ усиливается
5) они не образуют водородных соединений

13. В атоме элемента № 9:

1) 9 нейтронов в ядре
2) 9 протонов в ядре
3) 9 электронов в электронной оболочке
4) 9 энергетических уровней
5) 9 электронов на внешнем энергетическом уровне

Положение элемента

А) 2 период, VIA группа
Б) 3 период, VIIA группа
В) 4 период, IА группа
Г) 2 период, IVА группа

Свойство простого вещества

1) металл
2) неметалл

15. Для элемента азот справедливо, что:

1) его простое вещество — металл
2) формула высшего оксида — N₂O₅
3) его простое вещество — неметалл
4) формула водородного соединения — NH
5) высший оксид проявляет основные свойства

3 вариант

1. Увеличение порядкового номера элемента в малых периодах сопровождается:

1) увеличением числа электронов на внешнем энергетическом уровне и увеличением радиуса атома
2) уменьшением числа электронов на внешнем энергетическом уровне и увеличением радиуса атома
3) уменьшением числа электронов на внешнем энергетическом уровне и уменьшением радиуса атома
4) увеличением числа электронов на внешнем энергетическом уровне и уменьшением радиуса атома

2. В ряду элементов F — Cl — Br:

1) уменьшается относительная электроотрицательность атома
2) уменьшается радиус атома
3) увеличивается радиус атома
4) увеличивается относительная электроотрицательность

3. Число энергетических уровней, занятых электронами, одинаково в атомах элементов, расположенных в ряду:

1) Mg — Al — Si
2) С — Si — Ge
3) Р — О — Не
4) Ne — Ar — Kr

4. Элементы главной подгруппы периодической системы расположены в ряду:

1) Zn — Cd — Hg
2) Ве — Mg — Са
3) Fe — Со — Ni
4) Cu — Ag — Au

5. В главные подгруппы периодической системы не входят:

1) s-элементы
2) p-элементы
3) d-элементы
4) s— и p-элементы

6. Из приведенных примеров металлические свойства слабее всего выражены у:

1) цезия
2) калия
3) лития
4) натрия

7. Неметаллические свойства простых веществ усиливаются в ряду:

1) I — Br — CI
2) F — О — N
3) К — Rb — Cs
4) S — Se — Те

8. Для кремния и азота верно, что:

1) они образуют основные оксиды
2) они не образуют водородных соединений
3) их простые вещества — металлы
4) их гидроксиды проявляют кислотные свойства

9. Основные оксид и гидроксид характерны для обоих элементов ряда:

1) S, Mg
2) Li, Са
3) С, Р
4) Zn, Al

10. В ряду оксидов P₂O₅ — Al₂O₃ — MgO химические свойства меняются:

1) от амфотерных к основным и кислотным
2) от основных к амфотерным и кислотным
3) от кислотных к амфотерным и основным
4) от амфотерных к кислотным и основным

11. Основные свойства ослабевают в ряду:

1) Mg(OH)₂ — Са(ОН)₂ — Ва(ОН)₂
2) Al(OH)₃ — Mg(OH)₂ — NaOH
3) Са(ОН)₂ — Mg(OH)₂ — КОН
4) КОН — LiOH — Al(OH)₃

12. Для ряда элементов I — Br — CI верно, что:

1) формула их высшего оксида R₂O₇
2) кислотные свойства их высших гидроксидов усиливаются
3) неметаллическая активность простых веществ ослабевает
4) неметаллическая активность простых веществ усиливается
5) они не образуют водородных соединений

13. В атоме элемента № 19:

1) 19 нейтронов в ядре
2) 19 энергетических уровней
3) 19 электронов в электронной ·оболочке
4) 19 протонов в ядре
5) 19 электронов на внешнем энергетическом уровне

14. Установите соответствие между положением элемента в периодической системе и свойствами его простого вещества:

Положение элемента

А) 2 период, ПА группа
Б) 3 период, IIIA группа
В) 4 период, VIIA группа
Г) 2 период, VA группа

Свойство простого вещества

1) металл
2) неметалл

15. Для элемента натрий справедливо, что:

1) его простое вещество — металл
2) формула оксида — Nа₂O₅
3) его простое вещество — неметалл
4) водородного соединения не имеет
5) высший оксид проявляет основные свойства

Ответы на проверочную работу по химии Периодический закон 9 класс
1 вариант
1-2
2-3
3-4
4-1
5-4
6-1
7-2
8-1
9-4
10-2
11-3
12-15
13-13
14. А1 Б2 В1 Г2
15. 23
2 вариант
1-3
2-2
3-1
4-4
5-4
6-2
7-1
8-4
9-3
10-3
11-1
12-24
13-23
14. А2 Б2 В1 Г2
15. 23
3 вариант
1-4
2-1
3-1
4-2
5-3
6-3
7-1
8-4
9-2
10-3
11-4
12-14
13-34
14. А1 Б1 В2 Г2
15. 15

testschool.ru

Контрольная работа по химии на тему «Неметаллы» (9 класс)

Контрольная работа по неорганической химии, тема «Неметаллы», 9 класс

1 вариант

Инструкция для учащихся

Тест состоит из частей А, В и С. На его выполнение отводится 40 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если задание не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям.

Часть А

К каждому заданию части А даны несколько ответов, из которых только один правильный. Выберите верный, по Вашему мнению, ответ.

А1. В каком ряду представлены простые вещества-неметаллы:

1) хлор, никель, серебро 3) железо, фосфор, ртуть

2) алмаз, сера, кальций 4) кислород, озон, азот

А2. Химическому элементу 3-го периода V группы периодической системы Д.И.Менделеева соответствует схема распределения электронов по слоям:

1) 2,8,5 2) 2,3 3) 2,8,3 4) 2,5

А3. У элементов подгруппы углерода с увеличением атомного номера уменьшается:

1) атомный радиус 3) число валентных электронов в атомах

2) заряд ядра атома 4) электроотрицательность

А4. Наиболее прочная химическая связь в молекуле

1) F₂ 2) Cl₂ 3) O₂ 4) N₂

А5. Взаимодействие аммиака с хлороводородом относится к реакциям:

1) разложения 2) соединения 3) замещения 4) обмена

А6. Сокращенное ионное уравнение реакции Ag⁺ + Cl^— AgCl

соответствует взаимодействию между растворами:

1) карбоната серебра и соляной кислоты

2) нитрата серебра и серной кислоты

3) нитрата серебра и соляной кислоты

4) сульфата серебра и азотной кислоты

А7. Горящая свеча гаснет в закрытой пробкой банке, потому что:

1) не хватает кислорода 3) повышается содержание азота

2) повышается температура 4) образуется водяной пар, гасящий пламя

А8. С помощью раствора серной кислоты можно осуществить превращения:

1) медь  сульфат меди (II) 3) карбонат натрия  оксид углерода ( IV)

2) углерод оксид углерода (IV) 4) хлорид серебра  хлороводород

Часть В.

В1. Неметаллические свойства в ряду элементов Si  P  S  Cl слева направо:

1) не изменяются 3) ослабевают

2) усиливаются 4) изменяются периодически

Ответом к заданию В2 является последовательность букв. Запишите выбранные буквы в алфавитном порядке.

В2. Смещение равновесия системы N₂ + 3H₂ <=>2 NH₃ + Q в сторону продукта реакции произойдет в случае:

А) увеличения концентрации аммиака

Б) использования катализатора

В) уменьшения давления

Г) уменьшения концентрации аммиака

В3. Какой объем (н.у.) хлороводорода можно получить из 2 моль хлора?

Часть С.

С1. Найти массу серной кислоты, необходимой для нейтрализации 200 г 20%-ного раствора гидроксида натрия.

Контрольная работа по неорганической химии, тема «Неметаллы», 9 класс

2 вариант

Инструкция для учащихся

Тест состоит из частей А, В и С. На его выполнение отводится 40 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если задание не удается выполнить сразу, перейдите к следующему.Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям.

Часть А.

А1. О кислороде как о простом веществе говорится в предложении:

1) растения, животные и человек дышат кислородом

2) кислород входит в состав воды

3) оксиды состоят из двух элементов, один из которых — кислород

4) кислород входит в состав химических соединений, из которых построена живая

клетка

А2. В атоме фосфора общее число электронов и число электронных слоев соответственно

равны: 1) 31 и 4 2) 15 и5 3) 15 и 3 4) 31 и 5

А3. Сумма протонов и нейтронов в атоме углерода равны:

1) 14 2) 12 3) 15 4) 13

А4. Ковалентная полярная химическая связь характерна для:

1) KCl 2) HBr 3) P₄ 4) CaCl₂

А5. Реакция, уравнение которой 3N₂ + H₂ <=> 2NH₃ + Q , относят к реакциям:

1) обратимым, экзотермическим 3) обратимым, эндотермическим

2) необратимым, экзотермическим 4) необратимым, эндотермическим

А6. Для того, чтобы доказать, что в пробирке находится раствор угольной кислоты,

необходимо использовать: 1) соляную кислоту 3) тлеющую лучинку

2) раствор аммиака 4) раствор гидроксида натрия

А7. Признаком реакции между соляной кислотой и цинком является:

1) появление запаха 3) выделение газа

2) образование осадка 4) изменение цвета раствора

А8. Сокращенному ионному уравнению Ba²⁺ + SO₄^2- BaSO₄ соответствует

Взаимодействие между: 1) фосфатом бария и раствором серной кислоты

2) растворами сульфата натрия и нитрата бария

3) растворами гидроксида бария и серной кислоты

4) карбонатом бария и раствором серной кислоты

Часть В.

В1. С уменьшением порядкового номера в А(главных)подгруппах периодической системы Д.И.Менделеева неметаллические свойства химических элементов :

1) не изменяются 3) изменяются периодически

2) усиливаются 4) ослабевают

Ответом к заданию В2 является последовательность букв. Запишите выбранные буквы в алфавитном порядке.

В2. Какие из перечисленных условий не повлияют на смещение равновесия в системе

H₂ + Cl₂ <=> 2HCl – Q : А) понижение температуры

Б) повышение температуры

В) введение катализатора

Г) понижение концентрации HCl

Д) понижение давления

В3. Какой объем газа ( н.у.) выделится при полном сгорании 600 г угля?

Часть С.

С1. При обработке 300 г древесной золы избытком соляной кислоты, получили 44,8л(н.у.) углекислого газа. Какова массовая доля (%) карбоната калия в исходном образце золы?

Инструкция по выполнению работы

На выполнение контрольной работы по химии по теме « Неметаллы» отводится 40 минут. Работа состоит из трех частей (А, В и С) и включает 12 заданий.

Часть А содержит 8 заданий (А1 –А8). К каждому заданию даны 4 варианта ответа, из которых только один правильный.

Часть В содержит 3 задания ( В1 – В3). К одному из них (В1) даны 4 варианта ответа, из которых только один правильный. На задание В2 нужно записать ответ в виде последовательности букв, а на задание В3 – в виде числа.

Часть С содержит одно наиболее сложное задание, на которое следует дать полный (развернутый) ответ.

Ориентировочное время на выполнение заданий части А составляет 15минут, части В – 15 минут, части С -10 минут.

Выполнение различных по сложности заданий оценивается 1, 2 или 3 баллами. Баллы, полученные за все выполненные задания, суммируются.

Рекомендации по оцениванию заданий и работы в целом.

Верное выполнение каждого задания части А1 –А8 и задания В1, т.е. заданий с выбором ответа, оценивается одним баллом.

Максимальная оценка за верное выполнение заданий (В2) с кратким ответом – два балла. Задание с кратким ответом на соответствие или на множественный выбор считается выполненным верно, если из пяти предлагаемых ответов учащийся выбирает два правильных. В других случаях : выбран один правильный; выбрано более двух ответов, среди которых один правильный; среди двух выбранных ответов один неправильный, выполнение задания оценивается одним баллом. Если среди выбранных ответов нет ни одного правильного, задание считается невыполненным. Учащийся получает 0 баллов. Задание (В3) с кратким ответом в форме расчетной задачи считается выполненным верно, если в ответе учащегося указана правильная последовательность цифр (число).

Задание с развернутым ответом предусматривает проверку усвоения трех элементов содержания. Наличие в ответе каждого из этих элементов оценивается одним баллом (3-0 баллов).

Оценка работы по пятибалльной шкале определяется на основе суммарного числа баллов, полученных за выполнение заданий:

«5» — 13-15 баллов

«4» — 10-12 баллов

«3» — 7 — 9 баллов

«2» — 1 – 6 баллов

Ответы и решения

№ А1 А2 А3 А4 А5 А6 А7 А8 В1 В2 В3 С1

1 4 1 4 4 2 3 1 3 2 ВГ 89,6л 49г

2 1 3 2 2 1 1 3 2 2 ВД 1120л 92%

1 вариант (С1)

1) Составлено уравнение реакции H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O

2) Рассчитана масса гидроксида натрия

m(NaOH)=200*20/100=40(г)

3) Найдена масса серной кислоты m(H₂SO₄)=98*40/80=49(г)

2 вариант (С1)

1) Составлено уравнение реакции K₂CO₃ + 2HCl= 2KCl + CO₂ + H₂O

2) Рассчитана масса карбоната калия

m(K₂CO₃)=138*44,8/22,4=276(г)

3) Определена массовая доля карбоната калия в образце золы

w(K₂CO₃)=276*100/300=92(%)

Составитель учитель химии МОУ СОШ №58

Тихомирова И.П.

Примерный план контрольной работы по теме « Неметаллы» для 9 класса

Номер Номер Проверяемые элементы содержания Тип задания Оценка

Задания блока в баллах

Часть А (I)

Содержательная линия «Вещество»

1 I Простые и сложные вещества ВО 1

2 I Периодический закон и периодическая система

химических элементов Д.И.Менделеева. Группы

и периоды периодической системы. ВО 1

3 I Строение атома. Строение электронных оболочек

атомов элементов №1-№20 п.с.х.э. ВО 1

4 I Химическая связь: ионная, металлическая,

ковалентная (полярная, неполярная) ВО 1

Содержательная линия « Химические реакции»

5 I Классификация химических реакций по

различным признакам. Химические уравнения ВО 1

6 I Свойства ионов. Качественные реакции на анионы. ВО 1

Содержательная линия « Элементарные основы неорганической химии

7 I Химические свойства простых веществ: металлов и

неметаллов ВО 1

8 I Взаимосвязь неорганических веществ различных

классов ВО 1

Часть В (II)

Содержательная линия « Вещество»

1 II Закономерности изменения свойств элементов и их

соединений в связи с положением в п.с.х.э. ВО 1

Содержательная линия « Химические реакции»

2 II Обратимые и необратимые реакции. Химическое

равновесие. КО 2

Содержательная линия « Познание и применение веществ и химических реакций»

3 II Вычисление массы, объема или количества одного

из веществ, участвующих в реакции. КО 1

Часть С (III)

Содержательная линия « Познание и применение веществ и химических реакций»

1 III Расчеты по уравнениям химических реакций с

использованием растворов с определенной массовой

долей растворенного вещества. Нахождение массы

чистого вещества с использованием понятия «примеси» РО 3

Итого баллов 15

Обозначения типов заданий: ВО- выбор ответа

КО- краткий ответ

РО- развернутый ответ

Статинформация по результатам выполнения к/работы по __________(сводная)

Школа №______ класс______Ф.И.О. учителя __________________________________

Дата выполнения работы _________________№ урока __________________________

Реализуемые программы и учебники по предмету ____________________________________________________________________________

1. Результаты выполнения работы:

уч-ся по

списку

Кол-во уч-ся выполн. работу

в т. ч. выполнивших на

«2»

«3»

«4»

«5»

Средний

балл

Чел.

2. Качество ЗУН (кол-во учащихся, выполнивших работу на «4-5»______чел._____%

3. Уровень обученности (кол-во уч-ся, выполнивших работу на «3,4,5»____чел.____%

4. Уровень сформированости ЗУН.

уч-ся

выполн.

работу

Из них

в целом по к/р

в том числе по уровням знаний

чел.

А1

А2

А3

Чел.

справились

полностью

допустили

ошибки

не

справились

не

приступали

5. Сравнительная таблица ( данных к/р с данными за ________________________ )

* всего писали работу______________чел.__________%

* подтвердили отметку_____________чел.__________%

* получили отметку ниже __________чел. __________%

* получили отметку выше __________чел. __________%

6. Из общего количества отсутствующих имеют оценку за год:

infourok.ru

Контрольная работа по химии в 9 классе по химии

Контрольная работа №1 по теме: «Металлы».

Вариант 1

ЧАСТЬ A. Тестовые задания c выбором ответа

1 (1 балл) Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме магния:

A. 2е, 2е. Б. 2е, 4е B.2е, 3е. Г. 2е, 8е, 2е.

2 (1 балл) Число электронов на внешнем электронном слое y атомов щелочных металлов:

А.1. Б.2. В.3. Г.4.

3 (1балл). Тип химической связи в простом веществе лития:

A. Ионная. Б. Ковалентная полярная.

B. Ковалентная неполярная. Г. Металлическая.

4 (1 балл). Простое вещество c наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

A. Бериллий. B. Магний.

Б. Кальций. Г. Стронций.

5 (1 балл). Радиус атомов элементов 3-го периода c увеличением заряда ядра от щелочного металла к галогену:

A. Изменяется периодически. Б. Не изменяется.

B. Увеличивается. Г. Уменьшается.

6 (1 балл). Атом алюминия отличается от иона алюминия:

А. 3арядом ядра. В. Числом протонов.

Б. Радиусом частицы. Г. Числом нейтронов.

7 (1 балл). Наиболее энергично реагирует с водой:

А. Калий Б. Кальций В. Скандий Г. Магний.

8 (1балл). С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:

А. Железо Б. Никель В. Платина Г. Цинк

9 (1 балл). Гидроксид алюминия взаимодействует с веществом, формула которого:

А. КОН ₍_р-р). В. КNО_{з (р-р)}.

Б. NaC1 ₍_Р_—_Р₎. Г. BaSO₄.

10 (1балл). Ряд, в котором все вещества реагируют с железом:

А. HC1, О₂ , H₂SO₄. В. КОН, HgO, Н₃РО₄.

Б. СаО, НСl, НNО_з. Г. Н₂, О₂, СО₂.

ЧАСТЬ Б. 3адания со свободным ответом

11 (6 баллов). Составьте уравнения химических реакций, необходимых для осуществления превращений. В первой реакции укажите окислитель и восстановитель, для третьей составьте полное и сокращенное ионное уравнение.

Al→ Al₂О₃ → AlCL3 → Al(ОН)₃ → Al(NОз)₃

12 (3балла).Задача на примеси. Определите массу алюминия, который выделится при взаимодействии водорода с 200г оксида алюминия, содержащего 49% примесей.

Контрольная работа№1 по теме «Металлы»

Вариант 2

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1 (1 балл). Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме лития:

А. 2е, 3е. В. 2е, 4е.

Б. 2е, 1е. Г. 2е, 8е, 1е.

2 (1 балл). Число электронов на внешнем электронном слое у атомов щелочно-земельных металлов:

А.1 Б.2. В.3. Г.4.

3 (1 балл). Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

А. Алюминий. Б. Бор. В. Галлий. Г. Индий.

4 (1 балл). Вид химической связи в простом веществе железе:

А. Ионная. Б. Ковалентная полярная.

В. Ковалентная неполярная. Г. Металлическая.

5 (1 балл). Радиус атомов элементов главной подгруппы с увеличением заряда ядра:

А. Изменяется периодически. Б. Не изменяется.

В. Увеличивается. Г. Уменьшается.

6 (1 балл). Атом кальция отличается от иона кальция:

А. 3арядом ядра. Б. Числом электронов на внешнем энергетическом уровне.

В. Числом протонов. Г. Числом нейтронов.

7 (1 балл). Наиболее энергично реагирует с водой:

А. Барий. В. Магний.

Б. Кальций. Г. Стронций.

8 (1 балл). С соляной кислотой не взаимодействует:

А. Алюминий. В. Серебро.

Б. Магний. Г. Цинк.

9 (1балл). Гидроксид натрия взаимодействует с веществом, формула которого:

А. BaO. В. КСL

Б. Р₂O₅. Г. NaNO₃

10 (1 балл). Ряд, в котором все вещества реагируют с железом:

А. НС1, СО₂, СО.

Б. С1₂, СuС1₂, НС1.

В. Н₂, O₂, СаO.

Г. SO₂, HC1, S.

ЧАСТЬ Б. 3адания со свободным ответом

11 (6 баллов). Составьте уравнения химических реакций, необходимых для осуществления превращений. В первой реакции укажите окислитель и восстановитель, для второй составьте полное и сокращенное ионное уравнение.

Fe → FeCl₃ → Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ →Fe

12 (3балла). Задача на примеси. Определите массу железа, которое образуется при взаимодействии водорода с 200г оксида железа(+3), содержащего 20% примесей.

Контрольная работа №1 по теме: «Металлы».

Вариант 3

ЧАСТЬ A. Тестовые задания c выбором ответа

1 (1 балл). Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме алюминия:

A. 2е, 1е. Б. 2е, 4е B.2е, 3е. Г. 2е, 8е, 3е.

2 (1 балл). Степень окисления в соединениях у атомов щелочных металлов:

А. +1 Б. +2 В. +3 Г. +4

3 (1 балл). Тип химической связи в простом веществе кальция:

A.. Ковалентная полярная Б. Металлическая

B. Ковалентная неполярная Г. Ионная.

4 (1 балл). Простое вещество c наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

A. Натрий Б. Литий В. Калий Г. Франций

5 (1 балл). Число валентных электронов у элементов 3-го периода слева направо:

A. Изменяется периодически Б. Не изменяется B. Увеличивается Г. Уменьшается

6 (1 балл). Атом натрия отличается от иона натрия:

А. 3арядом ядра Б. Числом протонов

В. Числом электронов Г. Числом нейтронов

7 (1балл). Наиболее энергично реагирует с водой:

А. Алюминий Б. Кальций В. Барий Г. Магний

8 (1 балл). С разбавленной соляной кислотой взаимодействует:

А. Железо Б. Золото В. Серебро Г. Ртуть

9 (1 балл). Гидроксид натрия взаимодействует с веществом, формула которого:

А. КОН ₍_р-р). В. КNО_{з (р-р)}.

Б. NaC1 _(Р-Р). Г. Аl₂(SO₄)₃.

10 (1балл). Ряд, в котором все вещества реагируют с кальцием:

А.. Н₂, О₂, СО₂ В. КОН, HgO, Н₃РО₄.

Б. СаО, НСl, НNО_з Г. h3О, О₂, CL2

ЧАСТЬ Б. 3адания со свободным ответом

Zn→ ZnO→ ZnCL2 → Zn(OH)2 →ZnO

12 (3балла). Задача на примеси. Определите массу цинка, который образуется при взаимодействии водорода с 100г оксида цинка, содержащего 19% примесей.

Контрольная работа№1 по теме «Металлы»

Вариант 4

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1 (1балл). Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме калия:

А. 2е, 8е, 8е, 1е В. . 2е, 8е, 18е, 8е, 1е

Б. 2е, 1е Г. 2е, 8е, 1е

2 (1 балл). Число электронов на внешнем электронном слое у атома алюминия:

А. 1 Б. 2 В. 3 Г.4

3 (1 балл). Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

А. Кальций Б. Барий В. Стронций Г. Радий

4 (1 балл). Вид химической связи в простом веществе алюминия:

А. Ионная Б. Ковалентная полярная

В. Металлическая Г. Ковалентная неполярная

5 (1балл). Число энергетических уровней у элементов одной подгруппы сверху вниз:

А. Изменяется периодически. Б. Не изменяется.

В. Увеличивается. Г. Уменьшается.

6 (1балл). Атом лития отличается от иона лития:

А. 3арядом ядра. Б. Числом электронов на внешнем энергетическом уровне.

В. Числом протонов. Г. Числом нейтронов.

7 (1 балл). Наименее энергично реагирует с водой:

А. Барий. В. Магний.

Б. Кальций. Г. Стронций

8 (1 балл). С раствором серной кислоты не взаимодействует:

А. Алюминий. В. Натрий

Б. Магний. Г. Медь

9 (1 балл). Гидроксид калия не взаимодействует с веществом, формула которого:

А. Na₂O В. АlСl₃

Б. Р₂O₅ Г. Zn(NO₃)₂

10 (1 балл). Ряд, в котором все вещества реагируют с железом:

А. НС1, СО₂, СО

Б. CO₂, HC1, S

В. Н₂, O₂, СаO

Г. O₂, СuSO₄, Н₂SO₄

ЧАСТЬ Б. 3адания со свободным ответом

Ca→ CaO→ Ca(OH)2 → CaCL2 →CaCO3

12 (3балла). Задача на примеси. Определите массу оксида кальция, который образуется при разложении 250г мрамора, содержащего 20% примесей.

Критерии оценивания работы.

Максимальное количество баллов-19(100%)

Для информации:

Шкала ГИА по всем предметам.

Предмет\оценка

«2»

«3»

«4»

«5»

Для профильных классов

Русский язык

0-17

18-27

28-36

37-42

Математика (суммарно)

0-7

8-17

18-27

28-36

—

Алгебра

0-5

6-8

9-12

13-17

—

Геометрия

0-3

4-6

7-9

10-11

—

Обществознание

0-14

15-24

25-34

35-40

Иностранный язык

0-28

29-45

46-58

59-70

Физика

0-8

9-18

19-29

30-40

Химия

0-8

9-17

18-26

27-33

Биология

0-12

13-24

25-35

36-43

География

0-11

12-19

20-26

27-32

История

0-12

13-23

24-34

35-44

Литература

0-6

7-13

14-18

19-23

Информатика и ИКТ

0-4

5-11

12-17

18-22

Выразим в процентном отношении:5(82-100%),4(55-81%),3(27-54%),2(менее27%)

Критерии оценивания данной контрольной работы:

На «5»-от 16до19баллов

«4»-от 12до 15баллов

«3»-от 8до 11баллов

«2»-менее 8баллов

Ответы

Вариант1

Часть 1

вопрос

ответ

Часть 2

11.За каждую реакцию-1балл,окислитель,восстановитель-1балл;ионное уравнение-1балл.

1) 4Al+O2=2AL2O3(AL- восстановитель ; O2-окислитель)-

2)AL2O3+6HCL=2ALCL3+3h3O

3)ALCL3+3NaOH=AL(OH)3+3NaCL(составлено ионное уравнение)

4)2AL(OH)3+3h3SO4=AL2(SO4)3+6h3O

12.Правильное оформление:условие задачи-1б,уравнение-1б,ответ-1балл.

Дано:

Решение:

m(AL2O3)=200

W(примесей)=49%

M(AL2O3)=102г/моль

М(Al)=27г/моль

1)уравнение

AL2O3+3h3=2AL+3h3O

2)расчеты:

200*51/100=102

102*54/102=54г

Ответ:54г

Найти:

M(AL)

Вариант2

Часть 1

вопрос

ответ

Часть 2

11.За каждую реакцию-1балл,окислитель,восстановитель-1балл;ионное уравнение-1балл.

1) 2Fe+3CL2=2FeCL3(Fe- восстановитель ; Cl2-окислитель)-

2) FeCL3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCL(составлено ионное уравнение)

3) 2Fe(OH)3=Fe2O3+3h3O

4) Fe2O3+3h3=2Fe+3h3O

12.Правильное оформление:условие задачи-1б,уравнение-1б,ответ-1балл.

Дано:

Решение:

m(Fe2O3)=200

W(примесей)=20%

M(Fe2O3)=160г/моль

М(Fe)=27г/моль

Найти:

M(Fe)

1)уравнение

Fe2O3+3h3=2Fe+3h3O

2)расчеты:

200*80/100=160

160*112/160=112г ответ112г

Вариант3

Часть 1

вопрос

ответ

Часть 2

11.За каждую реакцию-1балл,окислитель,восстановитель-1балл;ионное уравнение-1балл.

1) 2Zn+O2=2ZnO(Zn- восстановитель ; O2-окислитель)-

2) ZnO +2HCL=ZnCL2+h3O

3) ZnCL2 +2NaOH=Zn(OH)2+2NaCL(составлено ионное уравнение)

4) Zn(OH)2=ZnO+h3O

12.Правильное оформление:условие задачи-1б,уравнение-1б,ответ-1балл.

Дано:

Решение:

m(ZnO)=100

W(примесей)=19%

M(ZnO)=81г/моль

М(Zn)=65г/моль

Найти:

M(Zn)

1)уравнение

ZnO+h3=Zn+h3O

2)расчеты:

100*81/100=81

81*65/81=65г ответ 65г

Вариант4

Часть 1

вопрос

ответ

Часть 2

11.За каждую реакцию-1балл,окислитель,восстановитель-1балл;ионное уравнение-1балл.

1) 2Ca+O2=2CaO(Ca- восстановитель ; O2-окислитель)-

2) CaO +2h3O=Ca(OH)2

3) Ca(OH)2+2HCL=CaCL2+2h3O(составлено ионное уравнение)

4) CaCL2+h3CO3=CaCO3+2HCL

12.Правильное оформление:условие задачи-1б,уравнение-1б,ответ-1балл.

Дано:

Решение:

m(CaCO3)=250

W(примесей)=20%

M(CaO)=56г/моль

М(CaCO3)=65г/моль

Найти:

M(CaO)

1)уравнение

CaCO3=CaO+CO2

2)расчеты:

250*80/100=100

100*56/100=56г ответ 56г

infourok.ru

Итоговая контрольная работа по химии за 9 класс

Работа включпет 19 заданий двух уровней.Задания каждого варианта разделены на две части:обязательную и дополнительную. В обязательную часть включены задания с выбором одного правильного ответа из четырех предложенных.Дополнительная часть содержит задания повышенной сложности со свободным ответом.Для получения отметки «3» учащийся должен выполнить 2/3 любых заданий обязательной части, отметок «4» или «5» -все задания обязательной части и одно-два задания на выбор из дополнительной части. Время выполнения-90 мин.

Итоговая контрольная работа по химии за 9 класс

Вариант-1

Обязательная часть

1.Какой ряд чисел отражает распределение электронов по электронным слоям в атоме химического элемента, занимающего в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева место в третьем периоде, V группе, главной подгруппе?

А. 2,5 Б. 2,8,3 В. 2,8,5 Г. 2,8,8

2.Валентность азота в аммиаке NH₃ равна

А. VI Б. II В. I Г. III

3.Укажите значение «x» и «у», которые соответствуют коэффициентам в уравнении химической реакции:

4AI +X O₂ = Y AI₂O₃

А. x=2, y=3 Б. x=3, y=3 В. x=3, y=2 Г. x=2, y=2

4. К реакциям разложения относиться реакция

А. CaO+SiO₂=CaSiO₃

Б. 2HgO=2Hg+O₂

В. Zn+2HCI=ZnCI₂+H₂

Г. 2Mg+O₂=2MgO

5.Из предложенных ниже формул веществ солью является

А. HCI Б.Ca(OH)₂ В.Na₂O Г.AI₂(SO₄)₃

6.Формуле Cu(OH) ₂ соответствует название

А. оксид меди (II)

Б. гидроксид меди (I)

В. гидроксид меди (II)

Г. нитрат меди (II)

7. Формула вещества с ковалентной полярной связью

А. HCI Б. F₂ В. Na₂O Г. Cu

8. Какая пара веществ не взаимодействует между собой?

А. Na и H₂O Б. CuO и H₂SO₄ В. HCI и SO₂Г.Ca(OH)₂ и CO₂

9.Какие вещества могут взаимодействовать согласно уравнению с правой частью: …. = MgSO₄

А. Mg(OH)₂и SO₃

Б. MgO и SO₃

В. Mg(OH)₂и H₂SO₄

Г. Mg и H₂SO₄

10. Какой буквой обозначен фрагмент молекулярного уравнения химической реакции, соответствующий кратному ионному уравнению

2H⁺ + S^2- = H₂S

А. Na₂S + 2HCI= ….

Б. H₂O + SO₂ = ….

В. FeS + 2HCI= ….

Г.K₂SO₃+ 2HCI = ….

11. Какое вещество пропущено в цепочке превращений?

Ca CaO …. CaCI₂

A. CaO₂ Б. CaН₂ B. Ca(OH)₂ Г. CaCO₃

12. Схеме превращений S^-2 S⁰ соответствует уравнение

А.H₂S+Pb(NO₃)₂ =PbS +2HNO₃

Б. 2H₂S +3O₂ = 2H₂O +2SO₂

В. 2H₂S +O₂ =2H₂O + S

Г. 2Na + S= Na₂S

13. Процесс восстановления меди соответствуют схеме:

А. Cu⁰ Cu⁺¹

Б. Cu⁰Cu⁺²

В. Cu⁺² Cu⁰

Г. Cu⁺¹ Cu⁺²

14. Из оксида кремния изготовляют точильные и шлифовальные круги, потому что он

А. не растворяется в воде

Б. химически стоек к действию кислот

В. встречается в природе в виде минералов

Г. имеет высокую твердость

15.В растворе серной кислоты:

А. фенолфталеин становится малиновым

Б. лакмус краснеет

В. метилоранж желтеет

Г. лакмус синеет

16. Вычислите объем водорода, образовавшегося при взаимодействии 4,8 г. магния с избытком соляной кислоты.

А. 0,2 моль Б. 4,48 л В. 0,4 г Г. 2,24 л

Дополнительная часть

17. Если в химический стакан с водой добавить несколько капель фенолфталеина и опустить туда кусочек мела, признаков реакции не наблюдается. Если же мел предварительно прокалить, удерживая его в пламени тигельными щипцами, а затем опустить в раствор фенолфталеина, то заметны признаки реакции. Какие? Почему?

18. Напишите уравнения химических реакций получения нитрата меди (II) тремя способами

19. Смесь, состоящую из 10 г. порошка серы и 10 г. порошка цинка, подожгли. Какие вещества обнаружили по окончанию процесса?

uchkopilka.ru

Контрольные работы по химии 9 класс Итоговая контрольная работа

Контрольные работы по химии 9 класс

Итоговая контрольная работа по химии 9 класс

Вариант подготовила Субханова Г. Р.

Вариант 1

Элементы азот и фтор имеют одинаковое

1) общее число электронов

2) число завершенных энергетических уровней

3) число электронов на внешнем уровне

4) число протонов в ядре

Ответ:

Решение:

Это элементы одного периода, поэтому у них одинаковое число завершенных энергетических уровней.

Ответ:

В ряду химических элементов B→ C →N

1) уменьшается заряд ядер атомов

2) возрастают кислотные свойства образуемых гидроксидов

3) увеличивается число электронных уровней

4) увеличивается электроотрицательность

5) возрастает атомный радиус

Ответ:

Решение:

Данные элементы находятся в одном периоде, число электронных слоев в атомах остается постоянным, а число электронов на внешнем энергетическом уровне увеличивается. Радиус атомов уменьшается. Увеличиваются неметаллические свойства элементов (усиливается электроотрицательность), степени их окисления в высших оксидах. Кислотный характер высших оксидов и гидроксидов усиливается.

Ответ:

Одинаковый вид химической связи имеют

1) сульфат калия и оксид азота (I)

2) бромоводород и оксид алюминия

3) медь и хлорид натрия

4) кислород и кремний

Ответ:

Решение:

1) сульфат калия — ионная связь, оксид азота (I) — ковалентная полярная связь

2) бромоводород — ковалентная полярная связь, оксид алюминия — ионная связь

3) медь -металлическая связь, хлорид натрия — ионная связь

4) кислород — ковалентная неполярная связь, кремний — ковалентная неполярная связь.

Ответ:

При взаимодействии с каким из указанных веществ водород является окислителем?

1) кислород

2) натрий

3) бром

4) азот

Ответ:

Решение:

Окислителем водород является при взаимодействии с восстановителем. Среди перечисленных соединений натрий при взаимодействии с водородом будет восстановителем, а водород окислителем. 2Na + H₂ = 2NaH

Ответ:

Взаимодействие алюминия с оксидом железа(III) относится к реакциям

1) соединения, окислительно-восстановительным

2) обмена, экзотермической

3) окислительно-восстановительным, замещения

4) нейтрализации, эндотермической

Ответ:

Решение:

2Al + Fe₂O₃ = Al₂O₃ + 2Fe

Реакция окислительно-восстановительная, замещения

Ответ:

Наибольшее число катионов образуется при полной диссоциации 1 моль

1) фосфата калия

2) нитрата натрия

3) сульфата меди(II)

4) хлорида железа(III)

Ответ:

Решение:

1моль 3моль 1моль

1 моль 1 моль 1 моль

1 моль 1 моль 1 моль

1 моль 1 моль 3 моль

Ответ:

Как раствор сульфата натрия, так и раствор карбоната натрия взаимодействует с

1) фосфатом алюминия

2) гидроксидом цинка

3) хлоридом бария

4) азотной кислотой

Ответ:

Решение:

Хлорид бария взаимодействует как с раствором сульфата натрия, так и с раствором карбоната натрия.

Ответ:

Оксид железа(III) реагирует с

1) гидроксидом алюминия

2) хлоридом магния

3) азотной кислотой

4) оксидом алюминия

Ответ:

Решение:

Амфотерные оксиды реагируют с кислотами с образованием воды и соли, в данном случае нитрата железа(III).

Ответ:

Для ацетилена верны следующие утверждения:

1) молекула состоит из двух атомов углерода и двух атомов водорода

2) является предельным углеводородом

3) атомы углерода в молекуле соединены двойной связью

4) вступает в реакции с хлором

5) при разложении образуется углекислый газ и водород

Ответ:

Решение:

Ацетилен C₂H₂ является непредельным углеводородом, поэтому вступает в реакции присоединения с хлором.

Ответ:

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых оно может взаимодействовать.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТЫ

А) H₂1) CuO, N₂

Б) HBr 2) NO₂, Na₂SO₄

В) CuCl₂3) Si, H₂O

4) AgNO₃, KOH

Ответ:

Решение:

Водород – взаимодействует с: CuO + H₂ = Cu + H₂O

3H₂ + N₂ = 2NH₃

HBr – кислота: HBr + AgNO₃ = AgBr + HNO₃

HBr + KOH = KBr + H₂O

CuCl₂ – соль: CuCl₂ + 2AgNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2AgCl

CuCl₂ + 2KOH = Cu(OH)₂ + 2KCl

Установите соответствие между газообразным веществом и лабораторным способом его распознавания. К каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца.

ГАЗООБРАЗНОЕ

ВЕЩЕСТВО

ЛАБОРАТОРНЫЙ СПОСОБ РАСПОЗНАВАНИЯ

А) кислород

Б) углекислый газ

В) аммиак

1) тлеющая лучинка, внесённая в сосуд, запол- ненный этим газом, вспыхивает

2) при поднесении к пламени сосуда с этим газом раздается хлопок

3) при внесении стеклянной палочки, смоченной концентрированной соляной кислотой, в сосуд, заполненный этим газом, образуется белый дым

4) при пропускании газа через известковую воду образуется белый осадок

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Ответ:

Решение:

Кислород тлеющая лучинка, внесённая в сосуд, заполненный этим газом, вспыхивает

Углекислый газ при пропускании газа через известковую воду образуется белый осадок

Аммиак при внесении стеклянной палочки, смоченной концентрированной соляной кислотой, в сосуд, заполненный этим газом, образуется белый дым

Ответ:

Дана схема превращений: AlCl₃ → Al(OH)₃→ X → NaAlO₂

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения

Решение:

AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃ + 3NaCl

2Al(OH)₃ → Al₂O₃ + 3H₂O

Al₂O₃ + Na₂O → 2NaAlO₂

После пропускания через раствор гидроксида калия 2,24 л сернистого газа (н. у.) получили 252,8 г раствора сульфита калия. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

Решение:

1) Составим уравнение реакции:

2KOH + SO₂ → K₂SO₃ + H₂O

2) Рассчитаем массу и количество вещества сульфита калия, полученного в результате реакции:

По уравнению реакции n(SO₂) = n(K₂SO₃) = 0.1 моль

m(K₂SO₃) = n(K₂SO₃)*M(K₂SO₃) = 0.1 моль * 158 г/моль = 15.8 г

3) Определим массовую долю сульфита калия в растворе:

Ответ: 6.25%

Вариант 2

В атоме элемента два энергетических уровня заполнены электронами, а на третьем находятся 6 электронов. Какой это элемент?

1) кремний

2) углерод

3) кислород

4) сера

Ответ:

Решение:

На первом энергетическом уровне максимально может находиться 2 электрона, на втором 8. Значит, данный элемент содержит 16 электронов. Это сера

Ответ

В ряду химических элементовBe→ Mg → Ca

1) уменьшается высшая степень окисления

2) увеличивается атомный радиус

3) увеличивается значение электроотрицательности

4) усиливаются основные свойства образуемых гидроксидов

5) уменьшается число электронов на внешнем уровне

Ответ:

Решение:

Данные элементы являются элементами одной группы. В группе сверху вниз число электронных слоев в атомах увеличивается, а число электронов на внешнем энергетическом уровне остается постоянным. Радиус атомов увеличивается. Увеличиваются металлические свойства элементов (уменьшается электроотрицательность), степени их окисления в высших оксидах остаются постоянными. Основный характер высших оксидов и гидроксидов усиливается.

Ответ:

Химическая связь в молекулехлорида аммония

1) ковалентная неполярная

2) ковалентная полярная

3) ионная

4) водородная

Ответ:

Решение:

Ковалентная неполярная связь образуется в молекулах между атомами одного элемента-неметалла.

Металлическая связь присуща металлам.

Ковалентная полярная связь присутствует в молекулах между атомами разных неметаллов.

Ионная — между атомами металлов (иона аммония ) и неметаллов.

А водородная связь присутствует между молекулами соединений, содержащих атом водорода, связанный с атомом с высокой электроотрицательностью (F, O, N).

Поэтому химическая связь в молекуле хлориде аммония — ионная

Ответ:

Углерод вступает в реакцию замещения с

1) оксидом железа(III)

2) кислородом

3) фтором

4) серной кислотой

Ответ:

Решение:

Fe₂O₃ + 3C = 2Fe + 3CO

Ответ:

Признаком химической реакции между растворами сульфата меди (II) и гидроксида калия является

1) выделение газа

2) выпадение осадка

3) появление запаха

4) поглощение теплоты

Ответ:

Решение:

CuSO₄ + 2KOH = Cu(OH)₂ + K₂SO₄образование осадка голубого цвета

Ответ:

В водном растворе полностью диссоциирует на ионы

1) азотная кислота

2) угольная кислота

3) метанол

4) этиловый спирт

Ответ:

Решение:

Азотная кислота относится к сильным кислотам. поэтому в водном растворе полностью диссоциирует на ионы.

Ответ:

В реакцию с водой при комнатной температуре вступают оба вещества пары

1) кислород и кремний

2) медь и сера

3) алюминий и фосфор

4) калий и кальций

Ответ:

Решение:
С водой при комнатной температуре вступают в реакцию активные металлы

Ответ:

В реакцию и с гидроксидом кальция, и с нитратом серебра вступает

1) карбонат магния

2) хлорид аммония

3) нитрат натрия

4) сульфат бария

Ответ:

Решение:

С нитратом серебра реагирует хлорид аммония и сульфат бария, из них с гидроксидом кальция только хлорид аммония.

Ответ:

Для этилена верны следующие утверждения:

1) относительная молекулярная масса равна 28

2) является предельным углеводородом

3) атомы углерода в молекуле соединены одинарной связью

4) вступает в реакции замещения

5) вступает в реакцию полимеризации

Ответ:

Решение:

Этилен — непредельный углеводород (алкен), содержащий двойную связь, поэтому он может вступать в реакцию полимеризации. C₂H₄ M= 28г/моль

Ответ:

10.Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с которыми это вещество может взаимодействовать.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТЫ

А) Mg 1) I₂, CuCl₂

Б) SO₃ 2) h3O, Na2O

В) ZnBr₂3) Ca₃(PO₄)₂, HCl

4) Cl₂, KOH

Решение:

Магний: Mg + I₂= MgI₂

Mg + CuCl₂= MgCl₂ + Cu

Оксид серы (VI) – кислотный оксид: SO₃ + H₂O = H₂SO₄

SO₃ + Na₂O = Na₂SO₄

ZnBr₂ – соль: ZnBr₂ + Cl₂= ZnCl₂ + Br₂

ZnBr₂ +2KOH = Zn(OH)₂ + 2KBr

Установите соответствие между газообразным веществом и лабораторным способом его распознавания. К каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца.

ГАЗООБРАЗНОЕ

ВЕЩЕСТВО

ЛАБОРАТОРНЫЙ СПОСОБ РАСПОЗНАВАНИЯ

А) водород

Б) углекислый газ

В) аммиак

1) при поднесении к пламени сосуда с этим газом раздается «лающий» звук

2) влажная лакмусовая бумажка синеет в атмосфере этого газа

3) тлеющая лучинка, внесённая в сосуд с этим газом, вспыхивает

4) при пропускании этого газа через известковую воду она мутнеет

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Ответ:

Решение:

Водород распознают по «лающий» звуку, раздающемуся при поднесении к пламени сосуда с этим газом

Углекислый газ при пропускании через известковую воду она мутнеет

Аммиак — влажная лакмусовая бумажка синеет в атмосфере этого газа

Ответ:

Дана схема превращений: FeCl₂ → X → FeSO₄ → Fe

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.

Решение:

FeCl₂ + 2KOH → Fe(OH)₂ + 2 KCl

Fe(OH)₂ + H₂SO₄ → FeSO₄ + 2H₂O

FeSO₄ + Zn → ZnSO₄ + Fe

При взаимодействии избытка раствора карбоната калия с 10%-ным раствором нитрата бария выпало 1,97 г осадка. Определить массу взятого для опыта раствора нитрата бария.

Решение:

1) Составим уравнение реакции:

K₂CO₃ + Ba(NO₃)₂ → BaCO₃+ 2KNO₃

2) Рассчитаем количество вещества карбоната бария, полученного в результате реакции:

По уравнению реакции n(BaCO₃) = n(Ba(NO₃)₂ = 0.01 моль

m(Ba(NO₃)₂) = n(Ba(NO₃)₂) * M((Ba(NO₃)₂) = 0.01 моль * 261 г/моль = 2.61 г

3) Определим массу раствора (Ba(NO₃)₂):

Ответ: 26.1г

onlyege.ru
контрольная работа по химии 9 класс
Контрольная работа
Тема: Полугодовая контрольная работа по химии за 9 класс
Цель: Объективная оценка уровня овладения учебными достижениями учащихся в соответствии с государственными общеобязательными стандартами по химии за полугодие
План и структура тестовых заданий:
В качестве измерителя знаний и умений учащихся по химии за полугодие используются тестовые задания. Работа состоит из 25 заданий. Они расположены по нарастанию трудности и разделены на 2 блока.
Блок А содержит 20 заданий, к каждому из которых даны варианты ответов. При выполнении этих заданий требуется из предложенных вариантов выбрать правильные ответы.
Блок Б содержит 5 заданий, при выполнении которых требуется записать решение.
Тест имеет следующую структуру:
Раздел «Электроитическая диссоциация» включает 8 заданий, проверяющих диссоциацию веществ на ионы, степень диссоциации, составление уравнений в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде
Раздел «Характеристика фосфора и его соединений» включает 3 задания, проверяющих строение атома, определение степеней окисления в соединениях фосфора, химические свойства
Раздел «Сера и ее соединения» включает 4 задания, проверяющих строение атома, свойства соединений
Раздел «Азот и его соединения» включает задание, проверяющих знание свойст соединений азота, строение атома и определение степеней окисления
Решение задач
Спецификация теста.
№ задания
Проверяемый элемент
Блок А
1
Электролит неэлектролит
2
Диссоциация кислот
3
Диссоциация солей
4
Сильный, слабый электролит
5
Сумма коэффициентов в полном ионном уравнении
6
Определение веществ вступающих в реакцию по сокращенному ионному уравнению
7
Определение среды раствора по действию индикатора
8
Металл, неметалл
9
Определение степени окисления серы в соединениях
10
Схема превращений по соединениям серы
11
Химические свойства серной кислоты
12
Номенклатура солей серной кислоты
13
Азотная кислота
14
Физические свойства аммиака
15
Химическик свойства азотной кислоты
16
Электронная формула атома фосфора
17
Схема превращений по соединениям фосфора
18
Определение степени окисления фосфора в соединениях
19
Определение относительнойй молекулярной массы
20
Вычисление массовых долей
Блок Б
21
Вычисление относительной плотности газов
22
Вычисление количесива вещества по формуле
23
Вычисление массы вещества по уравнению реакции, если одно из исходных веществ дано в избытке
24
Вычисление массовой доли выхода продукта реакции по сравнению с теоретически возможным
25
Вычисление объема газа по уравнению реакции, если одно из исходных веществ дано в избытке
1вариант
Блок А
1. Электролит
А) H₂SO₄B) CH₄C) O₂D) C₂H₅OH E) CO₂
2. В одну ступень диссоциирует
А) HCl В) H₃PO₄С) H₂SO₄D) NaHSO₄Е) H₂CO₃
3. При диссоциации соли Al₂(SO₄)₃образуются частицы
А) Al³⁺+ SO₄^2-B) 2 Al^{+3 SO₄^{_{C) 2Al^3-+3SO₄²⁺}}}
D) 2Al³⁺+3SO₄^2-E) 2Al²⁺+3SO₄^3-
4. Слабый электролит
А) KCl В) KOH С) HNO₃D) H₂CO₃Е) Ва(OH)₂
5. Сумма всех коэффициентов в полном ионном уравнении реакции Ca(NO₃)₂ + K₂CO₃ =
А) 3 B) 11 С) 9 D) 12 E) 15
6. Сокращённое ионное уравнение: 2H⁺ + CO₃^2- = H₂O + CO₂соответствует взаимодействию
А) карбоната кальция и соляной кислоты
В) карбоната натрия и кремниевой кислоты
С) силиката натрия и соляной кислоты
D) карбоната натрия и соляной кислоты
Е) карбоната натрия и воды
7. В растворе соляной кислоты фиолетовый лакмус становится
А) Синим B) Желтым С) Красным
D) Бесцветным E) Оранжевым
8. Неметалл
А) Ba В) S С) Mg D) Cr Е) Cu
9. Сера имеет степень окисления +6 в соединении
A) H₂S B) SO₂C) H₂SO₃D) S E) SO₃
10. Вещество А в цепи превращения: H₂S→SO₂→A→H₂SO₄→SO₂
A) Оксид серы (V1) B) Сероводород C) Сера
D) Сульфид натрия E) Сульфат натрия
11. Раствор серной кислоты взаимодействует с:
A) Медью B) Азотом C) Цинком D) Соляной кислотой E) Углекислым газом
12.Средние соли серной кислоты называют
A) Сульфидами B) Сульфатами C) Сульфитами
D) Гидроксосульфатами E) Гидросульфатами
13. Формула гидроксида, характерного для азота:
A) HRO₂B) H₂RO₃C) HRO₃D) H₂RO₄ Е) Н₂RO₄
14. К физическим свойствам аммиака не относится
A) Жидкость B) С резким специфическим запахом
C) Хорошо растворим в воде
D) Легче воздуха E) Бесцветный
15.Азотная кислота может вступать в реакцию с
A) Серной кислотой B) Оксидом углерода (IV)
C) Оксидом кальция
D) Оксидом азота (II) E) Сульфатом калия
16. Атому элемента фосфора отвечает электронная формула
A) 1s²2s²2p⁶3s²3p¹^{^{B) 1s²2s²2p⁶3s²3p²^{C) 1s²2s²2p⁶3s²3p³}}}
D) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴^{E) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵}
+O₂+3H₂O 17. Вещества Х₁и_{Х₂ в схеме превращений P à X₁à}
+3NaOH
Н₃ЭО₄à X₂
А) Х₁— P₂O₃, Х₂— Na₃PO₄В) Х₁-P₂O₅, Х₂— NaH₂PO₄С) Х₁-P₂O₅, Х₂— Na₃PO₄
D) Х₁— PH₃, Х₂— Na₂HPO₄Е) Х₁— PCl₅, Х₂— Na₃PO₄
18.Наименьшую степень окисления имеет фосфор в соединении:
A) P₂O₃_{B) P₂O₅_{C) HPO₃_{D) H₃PO₄_{_{E) Na₃P}}}}}
19. Относительная молекулярная масса сероводорода
А) 32 В) 31 С) 34 D) 64 Е) 68
20. Массовая доля серы в оксиде серы (VI)
А) 50% В) 25% С) 40% D) 80% Е) 65%
Блок Б
21. Относительная плотность аммиака по водороду
А) 8,5 B) 11,5 С) 9,5 D) 12,5 E) 15,5
22. Для получения 11,2 л аммиака (NH₃) необходим азот количеством вещества
A) 1 моль B) 2 моль C) 0,5 моль D) 0,25 моль E) 5 моль.
23. При взаимодействии 11,2л водорода и 12,8г серы образуется сероводород массой
А) 10,7г В) 19,4г С) 13,6г D) 17г Е) 8,5г
24. Масса аммиака, полученного при разложении 10,7г хлорида аммония, если массовая доля выхода аммиака 25% А) 3,4г В) 9,4г С) 0,85г D) 1,7г Е) 8,5г
25. При взаимодействии 32г меди с разбавленным раствором, содержащим 31,5г азотной кислоты, выделился газ объёмом (н.у.)
А) 22,4л В) 5,6л С) 2,8л D) 11,2л Е) 33,6л
2 вариант
Блок А
1. Неэлектролит
А) NaCl В) K₂CO₃С) HNO₃D) C₆H₁₂O₆Е) Na₂CO₃
2. В две ступени диссоциирует
А) HCl В) H₃PO₄ С) HNO₃ D) NaHSO₄ Е) Na₂CO₃
3 При диссоциации соли FeCl₃образуются частицы
А) Fe²⁺ +3Cl^—B) Fe +Cl C) 2Fe³⁺ +3Cl^3-^{D) Fe³⁺ +3Cl^—E) Fe³⁺ +3Cl⁺}
4. Слабый электролит
А) HNO₃B) H₂CO₃C) H₂SO₄D) HCl E) BaCl₂
5.Сумма всех коэффициентов в ионном полном уравнении реакции AlCl₃+ NaOH =
А) 3 B) 11 C) 17 D) 12 E) 14
6. Сокращённое ионное уравнение: Fe²⁺ + 2OH^— = Fe (OH)₂_{соответствует взаимодействию}
А) FeCO₃+ 2NaOH В) Fe(NO₃)₂+ 2NaOH С) FeSiO₃ + LiOH
D) FeCl₂+ Cu(OH)₂ Е) FeS+ 2KOH
7. В растворе гидроксида натрия лакмус фиолетовый
А) Синий B) Желтый С) Красный D) Бесцветный E) Оранжевый
8. Неметалл
А) Si В) Na С) Fe D) Pb Е) Ba
9. Сумма коэффициентов в уравнении реакции взаимодействия серы с калием
А) 1 В) 2 С) 3 D) 4 Е) 5
10. Оксид серы (VI) взаимодействует с
А) BaO B) Cu(OH)₂ C) HCl D) Na₂CO₃ E) HNO₃
11. Ион SO₄^2-можно обнаружить с помощью
А) MgCl₂В) H₃PO₄С) Fe Cl₂D) BaCl₂Е) Na₂CO₃
12.Кислые соли серной кислоты называют
A) Сульфидами B) Сульфатами C) Сульфитами D) Гидроксосульфатами E) Гидросульфатами
13. К физическим свойствам азота не относится:
A) Газ B) Без цвета и запаха C) Немного тяжелее воздуха
D) Незначительная растворимость в воде E) Низкие температуры плавления и кипения
14. Аммиак вступает в реакцию соединения с
A) Кислородом B) Гидроксидом натрия C) Сульфатом калия D) Водой E) Водородом
15. При взаимодействии азотной кислоты с металлами не выделяется газ
А) NO₂ В) NO С) H₂ D) N₂ Е) N₂O
16. Если элемент имеет конфигурацию атома 1s²2s²2p⁶3s²3p³, то молярная масса высшего оксида
А) 108 В) 142 С) 133 D) 88 Е) 164
17. Вещество А в цепи превращений: P→P₂O₅→A→K₃PO₄
А) ортофосфорная кислота B) гидроксид калия C) оксид калия
D) метафосфорная кислота E) фосфор
18.Степень окисления фосфора -3 в соединении
A) P₂O₃B) P₂O₅C) H₃PO₄D) HPO₃E) PH₃
19. Относительная молекулярная масса аммиака
А) 32 В) 17 С) 34 D) 64 Е) 68
20. Массовая доля серы в оксиде серы (IV)
А) 50% В) 25% С) 40% D) 80% Е) 65%
Блок Б
21. Относительная плотность сероводорода по водороду
А) 8,5 B) 11,5 С) 23 D) 17 E) 15,5
22. Для получения 3 моль аммиака (NH₃) необходим азот массой
A) 21г B) 14г C) 56г D) 28г E) 42г
23. При взаимодействии 69г натрия с 22,4л азота образовался нитрид натрия массой
А) 37г В) 166г_{С) 83г D) 40г_{Е) 62г}}
24. Масса хлорида аммония, полученного из 34г аммиака, если массовая доля выхода хлорида аммония 50%
А) 53,5г В) 107г С) 85г D) 10,7г Е) 85г
25. При взаимодействии 32г меди с концентрированным раствором, содержащим 31,5г азотной кислоты, выделился бурый газ объёмом (н.у.)
А) 22,4л В) 5,6л_{С) 2,8л D) 11,2л_{Е) 33,6л}}
Ответы
1вариант
Блок А
1. Электролит
А) H₂SO₄_{B) CH₄C) O₂D) C₂H₅OH E) CO₂}
2. В одну ступень диссоциирует
А) HCl В) H₃PO₄С) H₂SO₄D) NaHSO₄Е) H₂CO₃
3. При диссоциации соли Al₂(SO₄)₃образуются частицы
А) Al³⁺+ SO₄^2-B) 2 Al^{+3 SO₄^{_{C) 2Al^3-+3SO₄²⁺}}}
D) 2Al³⁺+3SO₄^2-^{E) 2Al²⁺+3SO₄^3-}
4. Слабый электролит
А) KCl В) KOH С) HNO₃D) H₂CO₃_{Е) Ва(OH)₂}
5. Сумма всех коэффициентов в полном ионном уравнении реакции Ca(NO₃)₂ + K₂CO₃ =
1Ca+ 2NO₃+ 2K+ 1CO₃ = 1Ca CO₃+2 K+ 2NO₃
А) 3 B) 11 С) 9 D) 12 E) 15
6. Сокращённое ионное уравнение: 2H⁺ + CO₃^2- = H₂O + CO₂соответствует взаимодействию
А) карбоната кальция и соляной кислоты
В) карбоната натрия и кремниевой кислоты
С) силиката натрия и соляной кислоты
D) карбоната натрия и соляной кислоты
Е) карбоната натрия и воды
7. В растворе соляной кислоты фиолетовый лакмус становится
А) Синим B) Желтым С) Красным
D) Бесцветным E) Оранжевым
8. Неметалл
А) Ba В) S С) Mg D) Cr Е) Cu
9. Сера имеет степень окисления +6 в соединении
A) H₂S B) SO₂C) H₂SO₃D) S E) SO₃
10. Вещество А в цепи превращения: H₂S→SO₂→A→H₂SO₄→SO₂
A) Оксид серы (V1) B) Сероводород C) Сера
D) Сульфид натрия E) Сульфат натрия
11. Раствор серной кислоты взаимодействует с:
A) Медью B) Азотом C) Цинком D) Соляной кислотой E) Углекислым газом
12.Средние соли серной кислоты называют
A) Сульфидами B) Сульфатами C) Сульфитами
D) Гидроксосульфатами E) Гидросульфатами
13. Формула гидроксида, характерного для азота:
A) HRO₂B) H₂RO₃C) HRO₃_{D) H₂RO₄ Е) Н₂RO₄}
14. К физическим свойствам аммиака не относится
A) Жидкость B) С резким специфическим запахом
C) Хорошо растворим в воде
D) Легче воздуха E) Бесцветный
15.Азотная кислота может вступать в реакцию с
A) Серной кислотой B) Оксидом углерода (IV)
C) Оксидом кальция
D) Оксидом азота (II) E) Сульфатом калия
16. Атому элемента фосфора отвечает электронная формула
A) 1s²2s²2p⁶3s²3p¹^{^{B) 1s²2s²2p⁶3s²3p²^{C) 1s²2s²2p⁶3s²3p³}}}
D) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴^{E) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵}
17. Вещества Х₁и_{Х₂ в схеме превращений P à X₁à Н₃ЭО₄à X₂}
+O₂+3H₂O +3NaOH
А) Х₁— P₂O₃, Х₂— Na₃PO₄В) Х₁-P₂O₅, Х₂— NaH₂PO₄С) Х₁—P₂O₅, Х₂— Na₃PO₄
D) Х₁— PH₃, Х₂— Na₂HPO₄Е) Х₁— PCl₅, Х₂— Na₃PO₄
18.Наименьшую степень окисления имеет фосфор в соединении:
A) P₂O₃_{B) P₂O₅_{C) HPO₃_{D) H₃PO₄_{_{E) Na₃P}}}}}
19. Относительная молекулярная масса сероводорода
А) 32 В) 31 С) 34 D) 64 Е) 68
20. Массовая доля серы в оксиде серы (IV)
А) 50% В) 25% С) 40% D) 80% Е) 65%
Блок Б
21. Относительная плотность аммиака по водороду D= NH₃\ H₂=17\2=8,5
А) 8,5 B) 11,5 С) 9,5 D) 12,5 E) 15,5
22. Для получения 11,2 л аммиака (NH₃) необходим азот количеством вещества
3N₂+3H₂= 2NH₃ v=V\ V_M=11,2\2*11,2=0,5
A) 1 моль B) 2 моль C) 0,5 моль D) 0,25 моль E) 5 моль.
23. При взаимодействии 11,2л водорода и 12,8г серы образуется сероводород массой
H₂+ S=H₂S v(H)=V\ V_M=11,2\11,2=1 v(S)=m\ M=12,8г\32=0,4 расчет ведется по наименьшему. m(H₂S)=v*M(H₂S)= 0,4*34=13,6г
А) 10,7г В) 19,4г С) 13,6г D) 17г Е) 8,5г
24. Масса аммиака, полученного при разложении 10,7г хлорида аммония, если массовая доля выхода аммиака 25%
NH₄Cl= NH₃+HCl v(NH₄Cl)=m\ M=10,7г\53,5=0,2 0,2моль=100% x моль =25% x моль =0,2моль*25%\100% =0,05 m(NH₃)=v*M(NH₃)= 0,05 * 17=0,85г
А) 3,4г В) 9,4г С) 0,85г D) 1,7г Е) 8,5г
25. При взаимодействии 32г меди с разбавленным раствором, содержащим 31,5г азотной кислоты, выделился газ объёмом (н.у.)
Cu+4HNO₃= Cu(NO₃)₂+ NO₂+H₂O
v(Cu)=m\ M=32г\64=0,5 v()=m\ M=31,5г\63*4=0,125 расчет ведется по наименьшему. m(HNO₃)=v*V_M(NO₂)= 0,125*22,4=2,8
А) 22,4л В) 5,6л С) 2,8л D) 11,2л Е) 33,6л
2 вариант
Блок А
1. Неэлектролит
А) NaCl В) K₂CO₃С) HNO₃D) C₆H₁₂O₆Е) Na₂CO₃
2. В две ступени диссоциирует
А) HCl В) H₃PO₄ С) HNO₃D) NaHSO₄ Е) Na₂CO₃
3 При диссоциации соли FeCl₃образуются частицы
А) Fe²⁺ +3Cl^—B) Fe +Cl C) 2Fe³⁺ +3Cl^3-^{D) Fe³⁺ +3Cl^—^{E) Fe³⁺ +3Cl⁺}}
4. Слабый электролит
А) HNO₃B) H₂CO₃_{C) H₂SO₄D) HCl E) BaCl₂}
5.Сумма всех коэффициентов в ионном полном уравнении реакции AlCl₃+ NaOH =
А) 3 B) 11 C) 17 D) 12 E) 14
6. Сокращённое ионное уравнение: Fe²⁺ + 2OH^— = Fe (OH)₂_{соответствует взаимодействию}
А) FeCO₃+ 2NaOH В) Fe(NO₃)₂+ 2NaOH С) FeSiO₃ + LiOH
D) FeCl₂+ Cu(OH)₂ Е) FeS+ 2KOH
7. В растворе гидроксида натрия лакмус фиолетовый
А) Синий B) Желтый С) Красный D) Бесцветный E) Оранжевый
8. Неметалл
А) Si В) Na С) Fe D) Pb Е) Ba
9. Сумма коэффициентов в уравнении реакции взаимодействия серы с калием
А) 1 В) 2 С) 3 D) 4 Е) 5
10. Оксид серы (VI) взаимодействует с
А) BaO B) Cu(OH)₂ C) HCl D) Na₂CO₃ E) HNO₃
11. Ион SO₄^2-можно обнаружить с помощью
А) MgCl₂В) H₃PO₄С) Fe Cl₂D) BaCl₂_{Е) Na₂CO₃}
12.Кислые соли серной кислоты называют
A) Сульфидами B) Сульфатами C) Сульфитами D) Гидроксосульфатами
E) Гидросульфатами
13. К физическим свойствам азота не относится:
A) Газ B) Без цвета и запаха C) Немного тяжелее воздуха
D) Незначительная растворимость в воде E) Низкие температуры плавления и кипения
14. Аммиак вступает в реакцию соединения с
A) Кислородом B) Гидроксидом натрия C) Сульфатом калия D) Водой
E) Водородом
15. При взаимодействии азотной кислоты с металлами не выделяется газ
А) NO₂В) NO С) H₂ D) N₂ Е) N₂O
16. Если элемент имеет конфигурацию атома 1s²2s²2p⁶3s²3p³, то молярная масса высшего оксида P, P₂O₅
А) 108 В) 142 С) 133 D) 88 Е) 164
17. Вещество А в цепи превращений: P→P₂O₅→A→K₃PO₄
А) ортофосфорная кислота B) гидроксид калия C) оксид калия
D) метафосфорная кислота E) фосфор
18.Степень окисления фосфора -3 в соединении
A) P₂O₃B) P₂O₅C) H₃PO₄D) HPO₃E) PH₃
19. Относительная молекулярная масса аммиака
А) 32 В) 17 С) 34 D) 64 Е) 68
20. Массовая доля серы в оксиде серы (VI)
А) 60% В) 25% С) 40% D) 80% Е) 50%
Блок Б
21. Относительная плотность сероводорода по водороду
А) 8,5 B) 11,5 С) 23 D) 17 E) 15,5
22. Для получения 3 моль аммиака (NH₃) необходим азот массой
A) 21г B) 14г C) 56г D) 28г E) 42г
23. При взаимодействии 69г натрия с 22,4л азота образовался нитрид натрия массой
А) 37г В) 166г_{С) 83г D) 40г_{Е) 62г}}
24. Масса хлорида аммония, полученного из 34г аммиака, если массовая доля выхода хлорида аммония 50%
А) 53,5г В) 107г С) 85г D) 10,7г Е) 85г
25. При взаимодействии 32г меди с концентрированным раствором, содержащим 31,5г азотной кислоты, выделился бурый газ объёмом (н.у.)
А) 22,4л В) 5,6л_{С) 2,8л D) 11,2л_{Е) 33,6л}}
multiurok.ru

Контрольные работы. » Химия 9 класс»

Проверочная работа по химии Периодический закон 9 класс

1 вариант

2 вариант

3 вариант

Контрольная работа по химии на тему «Неметаллы» (9 класс)

Контрольная работа по химии в 9 классе по химии

Итоговая контрольная работа по химии за 9 класс

Контрольные работы по химии 9 класс Итоговая контрольная работа

контрольная работа по химии 9 класс

Author: alexxlab

Добавить комментарий Отменить ответ

Рубрики

№ задания	Проверяемый элемент
Блок А
1	Электролит неэлектролит
2	Диссоциация кислот
3	Диссоциация солей
4	Сильный, слабый электролит
5	Сумма коэффициентов в полном ионном уравнении
6	Определение веществ вступающих в реакцию по сокращенному ионному уравнению
7	Определение среды раствора по действию индикатора
8	Металл, неметалл
9	Определение степени окисления серы в соединениях
10	Схема превращений по соединениям серы
11	Химические свойства серной кислоты
12	Номенклатура солей серной кислоты
13	Азотная кислота
14	Физические свойства аммиака
15	Химическик свойства азотной кислоты
16	Электронная формула атома фосфора
17	Схема превращений по соединениям фосфора
18	Определение степени окисления фосфора в соединениях
19	Определение относительнойй молекулярной массы
20	Вычисление массовых долей
Блок Б
21	Вычисление относительной плотности газов
22	Вычисление количесива вещества по формуле
23	Вычисление массы вещества по уравнению реакции, если одно из исходных веществ дано в избытке
24	Вычисление массовой доли выхода продукта реакции по сравнению с теоретически возможным
25	Вычисление объема газа по уравнению реакции, если одно из исходных веществ дано в избытке