Ответы контрольная работа по химии 11 класс – Материал по химии (11 класс) на тему: Контрольная работа в рамках итоговой аттестации по химии в 11 классе по Рудзитису | скачать бесплатно

Контрольная работа по химии 11 класс

Контрольная работа №1 по разделу «Теоретические основы химии»

ВАРИАНТ 1

ЧАСТЬ А

При выполнении заданий этой части (А1- А13) выберите только один из четырёх предложенных вариантов ответа.

А 1. Укажите номер периода и группы, в которых расположен кремний

1) II, IV 2)III, IV 3) V, II 4) II, III

А 2.Общее количество электронов в атоме хлора

1) 8 2) 7 3) 35 4) 17

А 3.Заряд ядра атома магния и его относительная атомная масса:

1) +39; 12 2) + 12; 24 3) 24; + 19 4) 2; + 24 + 12; 24

А4. Неметаллические свойства у элементов А групп усиливаются

  

 1) 

слева направо и в группах сверху вниз 2) справа налево и в группах сверху вниз

  

 3) 

справа налево и в группах снизу вверх 4) слева направо и в группах снизу вверх

А5. В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?

  

 1) 

Na, Mg, Al, Si 2) Li, Be, B, C 3) P, S, Cl, Ar 4) F, O, N, C

А6. Число нейтронов в ядре атома ³⁹K равно

  

 1) 

19

  

 2) 

20

  

 3) 

39

  

 4) 

58

А7. В каком ряду находятся только неметаллы:

1) S, O, N, Mg 2) N, O, F, Н 3) Fe, Cu, Na, H 4) Na, K, Cu, Ca

А8. В каком ряду записаны формулы веществ только с ковалентной полярной связью?

  

 1) 

Cl₂, NH₃, HCl 2) HBr, NO, Br₂ 3) H₂S, H₂O, S₈ 4) HI, H

2O, PH₃

А9. Кристаллическую структуру, подобную структуре алмаза, имеет

  

 1) 

кремнезем SiО₂ 2) оксид натрия Na₂O 3) оксид углерода (II) CO 4) белый фосфор Р₄

А10. Какие из утверждений о диссоциации оснований в водных растворах верны?

А. Основания в воде диссоциируют на катионы металла (или подобный им катион NH₄⁺) и гидроксид анионы OH ^–.

Б. Никаких других анионов, кроме OH^–, основания не образуют.

  

 1) 

верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны

А11. Какая из приведенных реакций 

не относится к реакциям ионного обмена?

  

 1) 

Ba(NO₃)₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄ + 2NaNO₃

  

 2) 

KOH + HCl = KCl + H₂O

  

 3) 

2KMnO₄ = K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

  

 4) 

Li₂SO₃ + 2HNO₃ = 2LiNO₃ + H₂O + SO₂

А12. Только окислительные свойства проявляет

  

 1) 

сульфид натрия 2) сера 3) серная кислота 4) сульфит калия

А13. На смещение химического равновесия в системе N₂ + 3H₂     2NH₃ + Q

не оказывает влияния

  

 1) 

понижение температуры 2) повышение давления

  

 3) 

удаление аммиака из зоны реакции 4) применение катализатора

Часть В

Ответом к заданиям части В является набор цифр или число

В заданиях В1-В4 на установление соответствия к каждой позиции первого столбца подберите соответствующую позицию второго. (Цифры в ответе могут повторяться).

В1. Установите соответствие между названием химического соединения и видом связи атомов в этом соединении.

  

НАЗВАНИЕ СОЕДИНЕНИЯ

 

ВИД СВЯЗИ

А) 

цинк

Б) 

азот

В) 

аммиак

Г) 

хлорид кальция

   

1) 

ионная

2) 

металлическая

3) 

ковалентная полярная

4) 

ковалентная неполярная

В2. 50 г сахара растворили в 100 г воды. Массовая доля сахара в полученном растворе равна _____________ %. (Ответ запишите с точностью до целых).

В3. Установите соответствие между уравнением реакции и веществом-окислителем, участвующим в данной реакции.

  

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

 

ОКИСЛИТЕЛЬ

А) 

2NO + 2H₂ = N₂ + 2H₂O

Б) 

2NH₃ + 2Na = 2NaNH₂ +  H₂

В) 

H₂ + 2Na = 2NaH

Г) 

4NH₃ + 6NO = 5N₂ + 6H₂O

   

1) 

H₂

2) 

NO

3) 

N₂

4) 

NH₃

В4.

Установите соответствие между солью и реакцией среды в ее водном растворе.

  

СОЛЬ

 

РЕАКЦИЯ СРЕДЫ

А) 

нитрат бария

Б) 

хлорид железа (III)

В) 

сульфат аммония

Г) 

ацетат калия

   

1) 

кислая

2) 

нейтральная

3) 

щелочная

Часть С

( ответ запишите с полным объяснением)

Что такое скорость химической реакции, от каких факторов она зависит, приведите примеры из жизни( ПРИРОДНЫХ ЯВЛЕНИЙ, БЫТА ЛЮДЕЙ, ПРОМЫШЛЕННОСТИ).

Оценивание:

Часть А – правильный ответ 1 балл

Часть В– В1,В3,В4 – 2 балла без ошибки. 1балл – 1ошибка

В2 – 1 балл

Часть С – 3 балла

Максимальное количество баллов: 23

23-22балла – «5»

21- 16 – «4»

15 -11-«3»

Менее 10 – «2»

Контрольная работа №1 по разделу «Теоретические основы химии»

ВАРИАНТ 2

ЧАСТЬ А

При выполнении заданий этой части (А1- А13) выберите только один из четырёх предложенных вариантов ответа.

А 1. Укажите номер периода и группы, в которых расположен германий

1) II, IV 2)III, IV 3) IV, IV 4) IV, III

А 2.Общее количество электронов в атоме мышьяка

1) 33 2) 5 3) 75 4) 41

А 3.Заряд ядра атома фосфора и его относительная атомная масса:

1) +31; 15 2) + 15; 31 3) 30; + 15 4) 3; + 31 + 15; 31

А4 В ряду                  Mg → Ca 

→ Sr  → Ba способность металлов отдавать электроны

  

 1) 

ослабевает 2) возрастает 3) не изменяется 4) изменяется периодически

А5. В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?

  

 1) 

Na, K, Rb, Cs 2) Li, Be, B, C 3) O, S, Cl, Ar 4) F, O, N, C

А6 Число нейтронов в ядре атома ¹⁶S равно

1. 16 2) 32 3) 12 4) 24

А7. В каком ряду находятся только металлы:

1) S, O, N, Mg 2) N, O, F, Н 3) Fe, Cu, Na, Ni 4) Na, K, Cu, C

А8 Ковалентная неполярная связь реализуется в соединении

  

 1) 

CrO₃ 2) P₂O₅ 3) SO₂ 4) F

2

А9 Молекулярную кристаллическую решетку имеет каждое из двух веществ:

  

 1) 

графит и алмаз 2) кремний и иод

  

 3) 

хлор и оксид углерода (IV) 4) хлорид бария и оксид бария

А10 Какие из утверждений о диссоциации кислот в водных растворах верны?

А. Кислоты в воде диссоциируют на катионы водорода Н ⁺ и гидроксид анионы OH ^–.

Б. Никаких других катионов, кроме Н⁺ , кислоты не образуют.

 1) 

верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны

А11 Реакция, уравнение которой CaCO₃ +

 CO₂ + H₂O = Ca(HCO₃)₂, является реакцией

  

 1) 

обмена 2) соединения 3) разложения 4) замещения

А12 Как окислитель сера выступает в реакции с

  

 1) 

хлором 2) кислородом 3) бромом 4) железом

А13 Равновесие реакции СаСО₃   СаО + СО₂ – Q смещается вправо при

  

 1) 

уменьшении температуры и увеличении давления

  

 2) 

увеличении температуры и уменьшении давления

  

 3) 

увеличении температуры и увеличении давления

  

 4) 

уменьшении температуры и уменьшении давления

Часть В

Ответом к заданиям части В является набор цифр или число

В заданиях В1-В4 на установление соответствия к каждой позиции первого столбца подберите соответствующую позицию второго. (Цифры в ответе могут повторяться).

В1 В1. Установите соответствие между названием химического соединения и видом связи атомов в этом соединении.

  

НАЗВАНИЕ СОЕДИНЕНИЯ

 

ВИД СВЯЗИ

А) 

медь

Б) 

бром

В) 

этанол

Г) 

Д)

хлорид кальция

вода

   

1) 

ионная

2) 

металлическая

3) 

ковалентная полярная

4) 

ковалентная неполярная

В2 12 г соли растворили в 100 г воды. Массовая доля соли в полученном растворе равна _____________ %. (Ответ запишите с точностью до целых).

В3 Установите соответствие между уравнением реакции и формулой вещества, которое в данной реакции является окислителем.

  

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

 

ОКИСЛИТЕЛЬ

А) 

H₂S + I₂ = S + 2HI

Б) 

2S + С = СS₂

В) 

2SO₃ + 2KI = I₂ + SO₂ + K₂SO₄

Г) 

S + 3NO₂ = SO₃ + 3NO

   

1) 

NO₂

2) 

H₂S

3) 

HI

4) 

S

5) 

SO₃

6) 

I₂

В4. Установите соответствие между названием вещества и средой его водного раствора

  

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА

 

СРЕДА РАСТВОРА

А) 

сульфат цинка

Б) 

нитрат рубидия

В) 

фторид калия   

Г) 

гидрофосфат натрия

   

1) 

кислотная

2) 

нейтральная

3) 

щелочная

Часть С

( ответ запишите с полным объяснением)

Что такое скорость химической реакции, от каких факторов она зависит, приведите примеры из жизни( ПРИРОДНЫХ ЯВЛЕНИЙ, БЫТА ЛЮДЕЙ, ПРОМЫШЛЕННОСТИ).

Оценивание:

Часть А – правильный ответ 1 балл

Часть В– В1,В3,В4 – 2 балла без ошибки. 1балл – 1ошибка

В2 – 1 балл

Часть С – 3 балла

Максимальное количество баллов: 23

23-22балла – «5» 21- 16 – «4» 15 -11-«3» Менее 10 – «2»

ОТВЕТЫ:

№

Вариант 1

Вариант 2

А1

2

3

А2

4

1

А3

2

2

А4

4

2

А5

4

1

А6

2

1

А7

2

3

А8

4

4

А9

1

3

А10

3

2

А11

3

2

А12

3

4

А13

4

2

В1

2431

24313

В2

33

11

В3

2412

2451

В4

2113

1233

С

1.Скорость химической реакции определяется изменением количества реагирующих веществ или продуктов реакции за единицу времени в единице объема.

2.Скорость зависит от:

Природы реагирующих веществ;

Концентрации реагирующих веществ

Температуры

Катализаторов/ингибиторов

3.Примеры

infourok.ru

Контрольная работа по химии 11 класс

Контрольная работа по химии 11 класс

Вариант 1

Выберите один правильный ответ из четырёх:

A1. Вещество SO₃ –

1) кислотный оксид

2) основный оксид

3) амфотерный оксид

4) несолеобразующий оксид

A2. В каком ряду записаны формулы только тех веществ, которые взаимодействуют с соляной кислотой?

1) Na₂CO₃; Cu; Na₂O; Zn(OH)₂

2) CO₂; Al(OH)₃; Ba(OH)₂; Fe

3) Zn; CaO; KOH; AgNO₃

4) Pb(NO₃)₂; Ca(OH)₂; SO₃; HNO₃

A3. Свойства веществ зависят не только от состава, но и от

1) условий получения вещества

2) порядка связи атомов в соединении

3) валентности химических элементов

4) агрегатного состояния вещества

A4. Вещество CH₂—CH—CH₂ относится к классу

| | |

OH OH OH

1) спиртов

2) многоатомных спиртов

3) альдегидов

4) карбоновых кислот

A5. Простым веществом является

1) H₂S

2) S₈

3) SO₂

4) H₂SO₄

A6. Жиры состоят из фрагментов молекул

1) этиленгликоля и высших карбоновых кислот

2) глицерина и высших карбоновых кислот

3) глицерина и альдегидов

4) этиленгликоля и альдегидов

A7. Какой из перечисленных химических элементов образует только одно простое вещество?

1) водород

2) углерод

3) кислород

4) фосфор

A8. Многоатомными называют спирты, в молекуле которых

1) много атомов кислорода

2) много атомов углерода

3) две и более гидроксильных группы

4) две и более карбоксильных группы

B1

Установите соответствие между формулой вещества и его принадлежностью к определенному классу (группе) неорганических соединений.

	ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА		КЛАСС (ГРУППА) НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
11)	Cr(OН)3	АА)	кислота
22)	CrO3	ББ)	основание
33)	H3BO3	ВВ)	основный оксид
44)	K3[Fe(CN)6]	ГГ)	амфотерный оксид
		ДД)	кислотный оксид
		ЕЕ)	соль

С1. Плотность по водороду данного вещества равна 44. Это вещество имеет следующий состав: углерода – 54,55%, водорода – 9,09%, кислорода – 36,36%. Выведите молекулярную формулу вещества.

Контрольная работа по химии 11 класс

Вариант 2

Выберите один правильный ответ из четырёх

A1. Вещество СO₂ –

1) кислотный оксид

2) основный оксид

3) амфотерный оксид

4) несолеобразующий оксид

A2. В каком ряду записаны формулы только тех веществ, которые взаимодействуют с соляной кислотой?

1) Na₂CO₃; Cu; Na₂O; Zn(OH)₂

2) Zn; CaO; KOH; AgNO₃

3) CO₂; Al(OH)₃; Ba(OH)₂; Fe

4) Pb(NO₃)₂; Ca(OH)₂; SO₃; HNO₃

A3. Свойства веществ зависят не только от состава, но и от

1) условий получения вещества

2) порядка связи атомов в соединении

3) валентности химических элементов

4) агрегатного состояния вещества

A4. Вещество CH₂——CH₂ относится к классу

| |

OH OH

1) спиртов

2) многоатомных спиртов

3) альдегидов

4) карбоновых кислот

A5. Простым веществом является

1) СО₂

2) С

3) СO

4) H₂СO₃

A6 Сложные эфиры состоят из фрагментов молекул

1) спирта и карбоновых кислот

2) глицерина и высших карбоновых кислот

3) глицерина и альдегидов

4) этиленгликоля и альдегидов

A7. Какой из перечисленных химических элементов образует только одно простое вещество?

1) азот

2) углерод

3) кислород

4) фосфор

A8. Одноатомными называют спирты, в молекуле которых

1) много атомов кислорода

2) много атомов углерода

3) одна гидроксильная группы

4) две и более карбоксильных группы

B1

Выберите три верных ответа

Аммиачный раствор оксида серебра является реактивом на

АА)	глюкозу
ББ)	этанол
ВВ)	глицерин
ГГ)	муравьиную кислоту
ДД)	ацетальдегид
ЕЕ)	анилин

Ответ: ___________________. (Запишите соответствующие буквы в алфавитном порядке.)

С1 Углеводород содержит в массовых долях 88,89% углерода. Его плотность по воздуху равна 1,862. Определите молекулярную формулу углеводорода.

С

compedu.ru

Итоговая контрольная работа по химии (11 класс)

Муниципальное общеобразовательное учреждение

средняя общеобразовательная школа №1

г. Алексеевки Белгородской области

Руководитель МО

___________________

Протокол от______№__

Итоговая

контрольная работа по химии

11 класс

Составитель: Харченко Евгения Петровна,

учитель химии,

высшая квалификационная категория

2017 год

Пояснительная записка

1.КИМ разработан на основе УМК:

1.«Химия. 11 класс», О.С. Габриелян, М.: Дрофа, 2011.

2. «Контрольные и проверочные работы»О.С. Габриелян, дидактическое пособие к учебнику О.С. Габриеляна «Химия 11» для учащихся и учителей – 5-е изд., испр. и доп. – Москва: «БЛИК и К», 2015. – 220 с.

2.Цели контроля: выявить уровень образовательных результатов учащихся:

предметные

— понятия (термины) :

1. ПСХЭ Д.И.Менделеева

2. Строение атомного ядра

3. Свойства веществ.

4. Химические реакции основных классов веществ

5. Техника безопасности

6. Химия в жизни

метапредметные

— составлять краткую запись на поставленный вопрос;

— осознанно читать и понимать текст заданий;

регулятивные:

— фиксировать результаты работы

— умение планировать и регулировать свою деятельность

— выстраивать цепочку необходимых действий

— умение самостоятельно планировать пути достижения целей, осознанно выбирать наиболее эффективные способы решения учебных и познавательных задач

— прогнозировать результат деятельности.

—аргументировать своё мнение,

—выражать свои мысли с достаточной полнотой и точностью

— оформлять свои способы решения проблемы (задачи)

ВО – задания с выбором ответа

КО – задания с кратким ответом

РО – задания с развернутым ответом

Контрольная работа (в форме тестирования) составлена в соответствии с действующей программой по химии на основании государственного образовательного стандарта общего образования и предназначена для проведения итоговой аттестации по химии в 11 классе.

Контрольная работа по химии в 11 классе содержит 2 варианта. Каждый вариант включает 18 тестовых заданий и состоит из трех частей, которые отличаются уровнем сложности и формой заданий. В заданиях (А1- А15) учащимся предлагаются готовые ответы, из которых один верный. Надо поставить галочку в квадрат с правильным ответом. Если была допущена ошибка, при выборе ответа, то надо аккуратно зачеркнуть отмеченную цифру и обвести другую. Правильный ответ на каждое из заданий А1- А15 оценивается 2 баллами.

В заданиях (В1) учащимся предлагается установить соответствие. При этом от учащихся не требуется ни подробная запись решения здания, ни объяснение выбранного решения. В случае записи неверного решения необходимо зачеркнуть его, и записать рядом другое. Правильный ответ оценивается 8 Задание (В2) на знание химии и здоровья деется развернутый ответ и оценивается в 6 баллов.

В заданиях с записью полного решения (С1) учащиеся должны записать решение и ответ. Оценивается 6 баллов.

На выполнение аттестационной контрольной работы отводится 40 минут.

По результатам работы каждому учащемуся выставляется оценка по химии, которую учитель заносит в классный журнал на соответствующую страницу в колонку с надписью «Итоговая  контрольная работа». Полугодовая оценка по химии выставляется с учетом этой оценки.

Можно набрать 50 баллов

Ниже ниже 18 баллов

Более 38%

Из них не менее 65% заданий БАЗОВОГО уровня

19-32 баллов

Более 19 баллов из них часть А

66-84%

33-42 балла

85-100%

43-50 балла

Ключи к контрольной работе

Вариант 1

Часть А 1)в; 2) в; 3) в; 4) г; 5) г; 6) в; 7) в; 8) б; 9) б; 10) б; 11) г; 12) г;13) г; 14) б; 15) г

Часть В*

1. 3455

Часть С**

1) V CO2 = 22,67 л.

Вариант 2

Часть А 1) г; 2) г; 3) г; 4) а; 5) а;6) г; 7) г; 8) в; 9) в; 10) в; 11) в; 12) б; 13) в; 14) г; 15) г

Часть В*

1. 1333

Часть С

1) m BaCO3 =1,97 г.

Итоговя  контрольная работа  по химии 11 класса.

Вариант 1

Часть А

1) Электронная конфигурация 1S²2S²2P⁶3S²3P⁶4S¹3d¹⁰ соответствует элементу

а) V б) F в) Cu г) Hg

2) Кислотные свойства в ряду высших гидрооксидов серы-хлора-иода

а) Возрастают б) Ослабевают в) Сначала возрастают, затем ослабевают

г) Сначала ослабевают, затем возрастают

3) Верны ли следующие суждения о фосфоре?

А. Фосфор горит на воздухе с образованием P₂O₅

Б. При взаимодействия фосфора с металлами образуются фосфиды

а) Верно только А

б) Верно толькр Б

в) Верны оба суждения

г) Оба суждения не верны

4) Одна из связей образована по донорно-акцепторному механизму в

а) молекуле водорода б) молекуле пероксида водорода

в) молекуле аммиака г) ионе аммония

5) Степень окисления +3 хлор имеет в соединении

а) ClO₃ б) KClO₄ в) Cl₂O₆ г) Ba(ClO₂)₂

6) Изомерия невозможна для

а) 2-метлгексана б) Циклопропана в) Пропана г) Пропена

7) Электрический ток не проводят водные растворы

а) Хлорида калия и гидроксида кальция б) Этанола и хлороводорода

в) Пропанола и ацетона г) Глюкозы и ацетата калия

8) Верны ли следующие суждения о жирах?

А. Все жиры твердые при обычных условиях вещества.

Б. С химической точки зрения все жиры относятся к сложным эфирам.

а) Верно только А

б) Верно только Б

в) Верны оба суждения

г) Оба суждения неверны

9) В схеме превращений : CH4 X CH₃NH₂ Веществом Х является

а) Метанол б) Нитрометан в) Диметиловый эфир г) Дибромметан

10) В перечне веществ

А) Метанол Г) Изобутан

Б) Пропанол Д) Декан

В) Бензол Е) Дивинил

К предельным углеводородам относятся вещества, названия которых обозначены буквами

а) АБД б) БГД в) БВГ г) БДЕ

11) Ортофосфорная кислота

а) Относится к наиболее сильным электролитам

б) Легко разлагается при хранении

в) Не взаимодействует со щелочными металлами

г) Получается в промышленности из фосфора и фосфатов

12) И медь и алюминий

а) Реагируют с раствором гидроксида натрия

б) Реагируют при обычных условиях с азотом

в) Растворяются в разбавленной соляной кислоте

г) Могут взаимодействовать с кислородом

13) В схеме превращений ZnO X Y ZnO веществами X и Y могут быть

a) Zn(OH)₂ и Zn

б) ZnCl₂ и ZnF₂

в) Zn(OH)₂ и ZnCl₂

г) Zn(NO₃)₂ и Zn(OH)₂

14) С наибольшей скоростью происходит взаимодействие порошка железа с

а) 10%-ной H₂SO₄ б) 30%-ной HCl в) 98% -ной H₂SO₄ г) 20%-ным NaOH

15) При взаимодействии 100 г. железа и 67,2 л. (н.у.) хлора получится хлорид железа (III) массой

а) 227,4 г. б) 167,2 г. в) 67,2 г. г) 292,5 г

Часть В*

16) Установите соответствие между реагирующими веществами и признаками протекающей между ними реакции

ВЕЩЕСТВА ПРИЗНАКИ РЕАКЦИИ

А) CuSO₄ и KOH 1) Выделение бурого газа

Б) CuSO₄ и_{Na2S 2) Образование белого осадка}

В) Cu(OH)₂ и H₂SO₄ 3) Образование синего осадка

Г) Cu(OH)₂ и HNO₃ 4) Образование черного осадка

5) Растворение осадка

17) Это вещество лежит в основе удаления и обезвреживания разлитой ртути, например из термометра. Что это за вещество и как называется этот процесс? Ответ напишите.

Часть С**

18) Определите объём (н.у.) углекислого газа, выделяющегося при растворении 110 г. известняка, содержащего 92% карбоната кальция, в избытке азотной кислоты. Напишите условие задачи и решение.

Итоговая  контрольная работа  по химии 11 класса.

Вариант 2

Часть А

1) Электронная конфигурация 1S²2S²2P⁶3S²3P⁶4S²3d¹⁰ соответствует элементу

а) Ca б) F в) Cu г) Zn

2) Кислотные свойства в ряду высших оксидов углерода – кремния — фосфора

а) Возрастают б) Ослабевают в) Сначала возрастают, затем ослабевают

г) Сначала ослабевают, затем возрастают

3) Верны ли следующие суждения о меди и её соединениях?

А. Медь- элемент I А группы

Б. Медь не взаимодействует с кислотами

а) Верно только А

б) Верно толькр Б

в) Верны оба суждения

г) Оба суждения не верны

4) Водородная связь не образуется между молекулами

а) ацетона б) пропанола в)кислорода г) кальция

5) Элемент, проявляющий постоянную степень окисления в своих соединениях:

а) F б) Cl в) S г) O

6) Изомером циклогексана является

а) 3-метилгексан б) Циклопентан в) Бензол г) Гексен-2

7) Электролитом является каждое из двух веществ

а) Бутанол и бутановая кислота б) Бутанол и изопропанол

в) Ацетон и ацетат калия г) Ацетат натрия и хлорид метиламмония

8) Верны ли следующие суждения о мылах?

А. К мылам относят, в частности, пальмитат натрия

Б. Все мыла относятся к поверхностно-активным веществам.

а) Верно только А

б) Верно только Б

в) Верны оба суждения

г) Оба суждения неверны

9) В схеме превращений: HCOH X CH₃OCH₃ веществом Х является

а) Метан б) Ацетон в) Метанол г) Уксусная кислота

10) В перечне веществ

А) СH₃COOCH₃ Г)(CH₃)₂NH₃

Б) KClO₄ Д)NH₄NO₃

В) Ba(OH)₂ Е)[CH₃NH₃]Br

К солям относятся вещества, формулы которых обозначены буквами

а) БВД б) АБГ в) БДЕ г) АБЕ

11) Азотная кислота

а) Относится к довольно слабым электролитам

б) Не растворяет металлическую медь

в) Разлагается при хранении и нагревании

г) Получается в промышленности из нитратов

12) Общим свойством железа и алюминия является их способность

а) Растворятся в растворах щелочей

б) Пассивироваться концентрированной серной кислотой

в) Реагировать с иодом с образованием трииодидов

г) Образовывать оксид состава Э₃O₄

13) Для осуществления превращений в соответствии со схемой:

Fe Fe₃O₄ FeO FeCl₃

Необходимо последовательно использовать

а) Кислород, углерод, хлор

б) Перекись водорода, водород, хлор

в) Кислород, водород, хлороводород

г) Оксид кальция, литий, хлороводород

14) С наибольшей скоростью серная кислота взаимодействует с

а) Гранулами железа б) Гранулами цинка

в) Cтружкой цинка г) Порошком цинка

15) Масса оксида лития, образующегося при сгорании 3,5 г. лития в избытке кислорода, равна

а) 5 г. б) 12,5 г. в) 10 г. г) 7,5 г.

Часть В*

16) Установите соответствие между реагирующими веществами и признаками протекающей между ними реакции

ВЕЩЕСТВА ПРИЗНАКИ РЕАКЦИИ

А) HCl + Na₂CO₃ 1) Выделение бесцветного газа

Б) CaCl₂ + Na₂CO₃ 2) Образование черного осадка

В) Ca(HCO₃)₂ + Ca(OH)₂ 3) Образование белого осадка

Г) Ca(HCO₃)₂ + NaOH 4) Изменение окраски раствора

5) Видимых признаков не наблюдается

17) Значение микроэлементов для человека было выявлено при изучении такого заболевания, как эндемический зоб, которое вызывается недостатком иода в пище и воде. Как можно решить эту проблему? Ответ напишите.

_____________________________________________________________________________

Часть С**

18)Рассчитайте массу осадка, который выпадет при взаимодействии избытка карбоната калия с 17,4 г. раствора нитрата бария с массовой долей последнего 15%

infourok.ru

Контрольная работа по химии 11 класс 4 четверть с ответами

Выбрать один правильный ответ из предложенных вариантов:

1) К простым соединениям относят …

2. воду
3. воздух
4. песок
5. кислород

2) Выбрать схему реакции замещения:

2. KOH + Mg ®
3. ZnO + CaO ®
4. HF + Hg ®
5. Al + Fe2O3 ®

3) Масса 4,214 · 1023 молекул столовой соды равна …

2. 74,2 гр.
3. 76,6 гр.
4. 78,2 гр.
5. 78,8 гр.

4) К двусоставным кислотам относят …

2. борную
3. хлорноватистую
4. мышьяковистую
5. кремниевую

5) Постоянную валентность имеют все элементы ряда:

2. Li, S, V, Cu
3. Be, Ba, Rb, F
4. Ca, Sr, Cl, Mg
5. K, Mn, Zn, Al

6) При термическом разложении кусочка известняка массой 150 гр. с массовой долей карбоната кальция 80% выделился газ объёмом 25 л. Выход реакции составил …

2. 91%
3. 92%
4. 93%
5. 94%

7) В реакции MgO + h3SO4 ® MgSO4 + h3O + DQ химическое равновесие сместиться вправо при а) понижении давления, б) повышении давления, в) повышении температуры, г) понижении температуры.

2. а, в
3. б, г
4. б
5. г

8) К кислым солям относится …

2. (Al(OH)2)2CO3
3. KHSO3
4. (MnOH)3PO4
5. BaSO4

9) При растворении кусочка калия массой 23,4 гр. в 26,6 гр. воды массовая доля растворенного вещества составит …

2. 62%
3. 64%
4. 66%
5. 68%

10) К односоставным основаниям относят …

2. бариевую воду
3. гашёную известь
4. едкий натр
5. гидроксид цинка

11) Формула средней соли …

2. MgOHCO3
3. Ca(h3PO4)2
4. NaHSiO3
5. (Nh5)2SO4

12) В реакции   h3S +  O2 ®  h3O + SO2­ + Q  химическое равновесие сместится влево при

2. повышении давления
3. понижении давления
4. повышении концентрации О2
5. понижении температуры

13) К слабым кислотам относят …

2. сернистую
3. хлорную
4. фосфорную
5. угольную

14) Массовая доля кислотообразующего элемента в глауберовой соли …

2. 23,6%
3. 24,2%
4. 25,4%
5. 26,7%

15) С гашёной известью при н.у. реагирует …

2. O2
3. h3O
4. HF
5. NO2

16) С каким из перечисленных металлов реагирует железный колчедан?

2. никель
3. свинец
4. цинк
5. олово

17) Степень окисления кислотообразующего элемента в хлористой кислоте равна …

2. -3
3. -5
4. +3
5. +5

18) Формула гидроксохлорита кальция …

2. CaOHClO
3. CaOHClO2
4. CaOHClO3
5. CaOHClO4

19) Сумма коэффициентов реакции   S +  HNO3 ®   h3SO4 + NO­  равна …

2. 4
3. 5
4. 6
5. 7

20) Количество электронов на предпоследнем электронном уровне атома кальция равно …

2. 15
3. 16
4. 17
5. 18

21) Осадок выпадает при взаимодействии …

2. нитрата магния и сульфата цинка
3. едкого кали и фосфорной кислоты
4. нитрита кальция и едкого натра
5. бромида меди (II) и хлорида алюминия

22) Максимальная валентность фтора равна …

2. 1
3. 2
4. 5
5. 7

23) К 140 гр. 8,6%-ного раствора нитрата натрия добавили 40 гр. воды. Массовая доля соли в полученном растворе …

2. 6,3%
3. 6,5%
4. 6,7%
5. 6,9%

24) К щелочным оксидам не относят …

2. CaO
3. Li2O
4. SrO
5. Fr2O

25) Степень окисления кислотообразующего элемента борной кислоты равна …

2. -1
3. -3
4. +1
5. +3

26) Число, которое показывает, во сколько раз абсолютная масса атома элемента больше 1/12 части абсолютной атомной массы атома углерода – это …

1. относительная атомная масса
2. массовая доля элемента в веществе
3. относительная молекулярная масса
4. молярная масса вещества

27) Какой объём газа выделиться при растворении 16,25 гр. цинкового порошка в избытке фосфорной кислоты?

2. 3,36 л.
3. 4,48 л.
4. 5,6 л.
5. 6,72 л.

28) Ряд, в котором элементы расположены по мере понижения степени электроотрицательности:

1. бериллий, магний, кальций, скандий
2. рубидий, калий, кальций, натрий
3. бериллий, литий, натрий, калий
4. калий, натрий, магний, кальций

29) Создавать аллотропные соединения НЕ способны атомы …

2. азота
3. серы
4. фосфора
5. кислорода

30) При взрыве в вакуумном сосуде 1,2 гр. водорода и 5,6 гр. азота объём смеси …

2. уменьшился на 25%
3. увеличился на 10%
4. уменьшился на 50%
5. не изменился

31) К кислотным несолеобразующим оксидам относят …

2. Al2O3
3. P2O5
4. NO2
5. CO2

32) Плотность паров галогеноводорода по воздуху равна 4,41. Этот галогеноводород …

2. HF
3. HCl
4. HBr
5. HI

33) В 200 мл. воды (r=1гр./мл.) растворили хлорид натрия массой 40 гр. Массовая доля соли в растворе равна …

2. 15,2%
3. 16,4%
4. 16,7%
5. 18,4%

34) С олеумом при н.у. не реагирует …

2. вода
3. оксид натрия
4. едкий кали
5. оксид алюминия

35) Схема реакции нейтрализации:

1. Ba(OH)2 + h3SO4 ®
2. Al2O3 + N2O ®
3. HCl +  CaO ®
4. LiOH +  HF ®

36) Неодносоставной кислотой является …

2. бромоводородная
3. сероводородная
4. синильная
5. йодоводородная

37) Рассчитать содержание кальция в образце кальцита массой 200 гр. с массовой долей карбоната кальция 80%.

2. 30%
3. 32%
4. 34%
5. 36%

38) С каким из перечисленных веществ при н.у. НЕ будет реагировать порошок кальция?

2. MgSO4
3. KOH
4. h3O
5. N2

39) Определить общую массовую долю веществ, образовавшихся в результате взаимодействия 80 гр. 12%-ного раствора гидроксида лития и 210 гр. 14%-ного раствора серной кислоты.

2. 7,6%
3. 8,4%
4. 9,8%
5. 11%

40) Наибольшее содержание кислорода в …

2. глинозёме
3. кремнезёме
4. жжёной магнезии
5. жжёной извести

41) Наивысшая валентность хрома …

2. 2
3. 4
4. 5
5. 6

42) Бескислородным кислотам относят …

2. мышьяковистую
3. борную
4. синильную
5. хлорную

43) Твёрдым веществом при н.у. является …

2. HCl
3. HF
4. HBr
5. HI

44) Плотность по водороду газовой смеси из 56 л. аргона и 28 л. азота при н.у. равна …

2. 16
3. 18
4. 19,5
5. 22

45) Сера выступает восстановителем в соединении …

2. K2S
3. h3S
4. S
5. h3SO3

46) В воде объёмом 200 мл. (r=1 гр./мл.) растворили образец соли, получив раствор с массовой долей соли 20%. К этому раствору добавили ещё 150 мл. воды. Концентрация соли в итоговом растворе составляет …

2. 10%
3. 12,5%
4. 15%
5. 17,5%

47) Количество электронов на предпоследнем электронном уровне атома скандия равно …

2. 2
3. 5
4. 8
5. 9

48) Определить массовую долю соли, образовавшейся при взаимодействии 140 гр. 20%-ного раствора едкого натра и 145,5 гр. 31%-ного раствора фосфорной кислоты.

2. 26,5%
3. 27,5%
4. 28,5%
5. 29,5%

49) С каким из перечисленных веществ НЕ реагирует оксид бария?

2. h3O
3. CO2
4. LiOH
5. Al2O3

50) Жидкостью при н.у. является …

2. HBr
3. h3S
4. HF
5. HCl

51) При сгорании кусочка технической серы массой 10 гр. выделился газ объёмом 6,5 л. Определить содержание серы в техническом образце, если выход реакции горения составил 96,7%.

2. 92%
3. 94%
4. 96%
5. 98%

52) Сумма коэффициентов и реакции сплавления оксидов цинка и железа (III) равна …

2. 3
3. 4
4. 5
5. 6

53) Содержание натрия в алюминате натрия составляет …

2. 44,5%
3. 46,2%
4. 47,9%
5. 48,2%

54) Объёмные доли азота, фтора и хлора в газообразной смеси соответственно равны 2 : 2 : 1. Массовая доля азота в смеси равна

2. 27,6%
3. 28,2%
4. 28,9%
5. 31,4%

55) К амфотерным оксидам не относят …

2. PbO2
3. SnO2
4. Sb2O3
5. FeO2

56) При н.у. кислоты НЕ реагируют с …

1. амфотерными основаниями и щелочами
2. щелочами и основными оксидами
3. солями и гидроксидами
4. щелочными и благородными металлами

57) Рассчитать объёмные доли фтора и кислорода в газообразной смеси, если их массовой соотношение соответственно 2 : 3 (газы между собой не реагируют).

2. 28% и 72%
3. 32% и 68%
4. 34% и 66%
5. 36% и 64%

58) Плотность инертного газа Х по фосфину равна 1,1765. Газ Х это …

2. неон
3. аргон
4. ксенон
5. криптон

59) При растворении 16 гр. порошкообразной смеси цинка и серебра в соляной кислоте выделился газ объёмом 2 л. Какова массовая доля серебра в смеси, если выход реакции составил 89%?

2. 50%
3. 55,3%
4. 59,5%
5. 65%

60) Необратимой является реакция между …

1. плавиковой кислотой и содой
2. едким натром и хлоридом лития
3. азотной кислотой и йодидом магния
4. сульфидом бария и бромидом калия

Ответы:

2. d
3. d
4. a
5. d
6. b
7. c
8. d
9. b
10. d
11. c
12. d
13. b
14. d
15. c
16. c
17. c
18. c
19. b
20. c
21. d
22. a
23. a
24. c
25. c
26. d
27. a
28. c
29. c
30. a
31. c
32. c
33. d
34. c
35. c
36. d
37. b
38. b
39. b
40. d
41. b
42. d
43. c
44. d
45. b
46. d
47. b
48. d
49. c
50. c
51. a
52. c
53. c
54. c
55. a
56. d
57. d
58. d
59. b
60. c
61. а

shkolnaya-olimpiada.ru

Итоговая контрольная работа по химии 11 класс. 2 варианта

Контрольная работа 11 класс

Вариант № 1

Часть А (каждое задание 1 балл)

А1. Электронная конфигурация 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ соответствует частице

1)

Li⁺

2)

K⁺

3)

Cs⁺

4)

Na⁺

А2. Число энергетических уровней и число внешних электронов атома хлора равны соответственно

4, 6

2)

2, 5

3)

3, 7

4)

4, 5

А3. В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?

1)

Na, Mg, Al, Si 2) Li, Be, B, C

3)

P, S, Cl, Ar 4) F, O, N, C

А4. В системе 2SO_2(г) + O_2(г) 2SO_3(г) + Q смещению химического равновесия в сторону исходных веществ будет способствовать

1)

уменьшение давления 2) уменьшение температуры

3)

увеличение концентрации SО₂ 4) уменьшение концентрации SO₃

А5. Атом является структурной частицей в кристаллической решетке

метана

2)

водорода

3)

кислорода

4)

кремния

А6. Только сильные электролиты представлены в ряду

Cu(OH)₂, NaCl, H₃PO₄ 2) FeCl₃, H₂S, NaOH

3)

Na₂SO₄, HNO₃, NaOH 4) KNO₃, H₃N, Mg(OH)₂

А7. Химическая реакция возможна между

1) оксидом марганца(VII) и оксидом калия

2) оксидом кремния и водой

3) оксидом углерода(IV) и оксидом серы(VI)

4) оксидом фосфора(V) и оксидом серы(VI)

A8. Верны ли следующие суждения о гидроксиде цинка? А. Гидроксид цинка растворяется в серной кислоте. Б. Гидроксид цинка растворяется в щелочи натрия.

1. верно только А

2. верно только Б

3. верны оба суждения

4. оба суждения неверны

А9. Превращение бутана в бутен относится к реакции

1)

полимеризации 2) дегидратации

2)

дегидрирования 4) изомеризации

А10. К полисахаридам относится

1) дезоксирибоза 3) целлюлоза

2) галактоза 4) мальтоза

Часть В (каждое задание 2 балла)

В1. Для метана характерны:

реакция гидрирования

2)

тетраэдрическая форма молекулы

3)

наличие π- связи в молекуле

4)

sp³-гибридизация орбиталей атома углерода в молекуле

5)

реакции с галогеноводородами

6)

горение на воздухе

Ответ: ________________ . (Запишите цифры в порядке возрастания.)

В2. Установите соответствие между названием вещества и классом неорганических соединений, к которому оно принадлежит.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА КЛАСС СОЕДИНЕНИЙ

А) аммиак 1) щелочь

Б) соляная кислота 2) основный оксид

В) гидроксид натрия 3) основание

Г) оксид хрома(Ш) 4) амфотерный оксид

5. кислоты

6. летучее водородное соединение

В3. Установите соответствие между реагентами и сокращенными ионными уравнениями реакций.

РЕАГЕНТЫ УРАВНЕНИЕ

1. Na₂S и НСl 1) Сu²⁺ + 2ОН^— = Сu(ОН)₂
   Б) Ва(ОН)₂ и Na₂SO₄ 2) CO₃^2- + 2Н⁺ = СО₂ + Н₂О

2. K₂CO₃ и HNO₃ 3) S^2- + 2Н⁺ = H₂S

Г) CuSO₄ и NaOH 4) Ва²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄

5. 2Na⁺ + SO₄^2- = Na₂SO₄

6. СО₃ ^2- + 2H⁺= H₂CO₃

В4. Изомерами являются пары веществ:

1) метаналь и метанол 4) бутен – 1 и 2- метилпропен

2) бутанол и диэтиловый эфир 5) этилацетат и бутанон-2

3) циклогексан и гексан 6) циклогексан и гексин

В5. При добавлении 300 г воды к 340 г 15 % — ного раствора мальтозы, получили раствор с массовой долей ________%. (Запишите число с точностью до целых.)

Часть С (3 балла)

C1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

FeCl₃ + H₂S = FeCl₂ + S + HCl

Определите окислитель, восстановитель.

Контрольная работа 11 класс

Вариант № 2

Часть А (каждое задание 1 балл)

А1. Электронная конфигурация 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ соответствует частице

N^–3

2)

Cl^–

3)

S⁺⁴

4)

Na⁺

А2. Число энергетических уровней и число внешних электронов алюминия равны соответственно

2, 1

2)

2, 3

3)

3, 3

4)

3, 2

А3. В порядке возрастания атомного радиуса химические элементы расположены в ряду:

Be, B, C, N

2)

Rb, K, Na, Li

3)

O, S, Se, Te

4)

Mg, Al, Si, Р

А4. При повышении давления равновесие смещается вправо в системе

2CO_2(г) 2CO_(г) + O_2(г) 3) _{PCl3(г) + Cl2(г)PCl5(г)}

2)

С₂Н_4(г) С₂Н_2(г) + Н_2(г) 4) H_2(г) + Сl_2(г) 2 HCl_(г)

А5. Кристаллическая решетка графита

ионная 2) молекулярная

3)

атомная 4) металлическая

А6. Только слабые электролиты представлены в ряду

H₂SO₄, KNO₃, NaOH 3) H₂S, AlCl₃, КОН

2)

HCl, Cu(OH)₂, H₂O 4) H₂SO₃, H₂O, Mg(OH)₂

А7. И бутан, и бутилен реагируют с

бромной водой 3) водородом

2)

раствором KMnO₄ 4) хлором

А8. Верны ли суждения о фосфоре?

А. Фосфор горит на воздухе с образованием P₂O₅.

Б. При взаимодействии фосфора с металлами образуются фосфиды.

1) верно только А. 3) верны оба суждения.

2) верно только Б. 4) оба суждения неверны.

А9. Превращение ацетилена в бензол относится к реакции

полимеризации 2) дегидратации

2)

дегидрирования 4) изомеризации

А10. К алкенам относится

1) бензол 3) бутен — 1

2) бутадиен – 1,3 4) метан

Часть В (каждое задание 2 балла)

В1. Углеводороды ряда этилена будут реагировать с каждым из веществ, указанных в ряду:

Br₂, HCl, C₃H₈ 4) HCOH, CH₄, HBr

2)

KMnO₄, H₂, H₂O 5) H₂, O₂, HCl

3)

NaH, C₆H₆, Br₂ 6) H₂O, HCl, Br₂

Ответ: _________________. (Запишите цифры в порядке возрастания.)

В2. Установите соответствие между названием вещества и классом неорганических соединений, к которому оно принадлежит.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА КЛАСС СОЕДИНЕНИЙ

А) серная кислота 1) щелочь

Б) хлорид натрия 2) основный оксид

В) гидроксид калия 3) основание

Г) оксид кальция 4) амфотерный оксид

5. кислоты

6. средние соли

В3. Установите соответствие между реагентами и сокращенными ион-
ными уравнениями реакций.

РЕАГЕНТЫ УРАВНЕНИЕ

А) CuSO₄ и КOH 1) Сu²⁺ + 2ОН^— = Сu(ОН)₂
Б) Ва(ОН)₂ и К₂SO₄ 2) CO₃^2- + 2Н⁺ = СО₂ + Н₂О

В) K₂CO₃ и HNO₃ 3) S^2- + 2Н⁺ = H₂S

Г) К₂S и НСl 4) Ва²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄

5. 2К⁺ + SO₄^2- = К₂SO₄

6. СО₃ ^2- + 2H⁺= H₂CO₃

В4. Гомологами являются пары веществ:

1) пропаналь и пропан 4) бутен – 1 и бутадиен – 1,3

2) бутанол и этан 5) бутанон-2 и пентанон — 2

3) циклогексан и циклопропан 6) гексан и гексин

В5. При добавлении 450 г воды к 730 г 35 % — ного раствора хлорида калия, получили раствор с массовой долей ________%. (Запишите число с точностью до целых.)

Часть С (3 балла)

C1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

HNO ₃ + S = NO₂ + SO₂ + H ₂O

Определите окислитель, восстановитель.

Ответы к заданиям.

Вариант 1

Вариант 2

А1

4

2

А2

3

3

А3

4

3

А4

1

3

А5

1

3

А6

3

4

А7

1

4

А8

3

3

А9

2

4

А10

3

3

В1

246

256

В2

6514

7812

В3

3461

1483

В4

24

35

В5

8

22

С1

Fe – окислитель,

S — восстановитель

N – окислитель,

S — восстановитель

infourok.ru

Контрольная работа по химии 11 класс

Краткосрочный план урока № 65 по предмету «Химия» в 11 классе

Дата:

Тема занятия:

ГОДОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА

Ссылка:

Учебная программа, среднесрочное планирование

Общие цели:

Проверить качество усвоения материала за курс 11 класс

Результаты обучения:

Уровень обученности учащихся за курс 11 класса

Ключевые идеи:

Вовлечение всех учащихся в процесс обучения данному разделу через развитие речи, ведения диалогической и исследовательской беседы, памяти, мышления, анализа и сравнения на основе идей 7 модулей Программы

Ресурсы:

Карточки с заданиями (дифференцированные), тетради для контрольных работ

Содержание урока

Деятельность учителя

Деятельность учеников

Организационный момент

(1 мин)

Психологический настрой

Стратегия «Падишах велел мне…»

Внимательно просматривают презентацию

Побуждение

(5 мин)

Обзор заданий, краткий инструктаж по их выполнению (УВО)

Внимательно слушают инструктаж учителя, подписывают листочки для контрольной работы

1. Фронтальная беседа: Какие темы были изучены и повторены нами на предыдущих уроках? (По этим темам сегодня пишете контрольную работу)

2. Провожу инструктаж по выполнению КР

Не разрешается пользоваться учебниками (только форзац), тетрадями

Не допускаются разговоры во время выполнения КР

Оформление работы — Работа по вариантам, вопросы варианта не переписывать

Выполнять задания в любой последовательности

Реализация

(23 мин)

Дифференцированные задания по вариантам (УВО, ОКМ)

На отметку «3» — тест 25 вопросов

1 ВАРИАНТ

1. Общая формула алканов

А) C_nH_2n

B) C_nH_2n-2

C) C_nH_2n+2

D) C_nH_2n-6

2. Структурная формула 2,2-диметилбутана

А)

B)

C)

D)

3. Вещество, которое образуется при взаимодействии хлорметана с 1-метил-2-хлорциклобутаном в реакции Вюрца:

А) 1,1-диметилциклобутан

B) 1,3-диметилциклобутан

C) 1,2-диметилциклобутан

D) этилциклобутан

4. Ароматические углеводороды — это:

А) арены

B) алкины

C) алканы

D) алканолы

5. Сколько моль ацетилена потребуется для получения 1 моль бензола?

А) 3 моль

B) 2 моль

C) 1,5 моль

D) 0,3 моль

6. Реакция, не характерная для бензола:

А) присоединение

B) замещение

C) полимеризация

D) горение

7. Соединения, образующиеся при замещении одного или нескольких атомов водорода в молекуле углеводорода атомами галогена

А) спирты

B) арены

C) галогенопроизводные

D) алканы

8. Название соединения: CH₃—CH₂—CH₂Cl

А) пропилхлорид

B) изобутилхлорид

C) вторичный пропилхлорид

D) 2-хлорпропан

9. Галогеноалканы не вступают в реакцию:

А) замещения

B) окисления

C) разложения

D) присоединения

10. Функциональной группой спиртов является:

А) СООН

B) CNO₂

C) -С = О

ú

D) -ОН

11. Название спирта, формула которого:

СН₃

ú

СH₂ — CH — CH₂ — С — CH₂ — ОН

ú ú ú

CH₃ CH₃ СН₃

А) 2,2,4-триметилгексанол-1

B) 2,2,4,5- тетраметилгексанол-1

C) 2-метилпентанол-2

D) 2-метилпентанол-3

12. Какое из веществ не является изомером бутанола-2?

А) С₂Н₅—О—С₂Н₅

B) СН₃—СН—СН₂—ОН

½

СН₃

C) СН₃—СН—СН₃

½

ОН

D) СН₃—СН₂—СН—ОН

½

СН₃

13. Установите соответствие:

Углевод

Класс

А) глюкоза

B) крахмал

C) сахароза

D) фруктоза

1) полисахарид

2) дисахарид

3) моносахарид

14. При взаимодействии глюкозы с Cu(OH)₂ без нагревания образуется:

A) желтый осадок B) красный осадок C) голубой осадок D) голубой раствор

15. В результате окисления глюкозы в клетках организма количеством вещества 1 моль выделяется вода объемом:

А) 22,4 л

B) 44,8 л

C) 134,4 л

D) 112,0 л

16. Благодаря чему у растений есть душистый запах?

А) сложному эфиру

B) простому эфиру

C) составу цветов

D) смешанному эфиру

17. Выберите общую формулу карбоновых кислот

А) C_nH_2n+1COOH

B) C_nH_2n

C) C_nh3_n+1

D) C_nH_2n+2

18. Аминогруппа:

А) NO₂

B) NН₃

C) NН₂

D) NН₄

19. Реактив для качественного определения анилина:

А) свежеосажденный Cu(OH)₂

B) раствор FeCl₃

C) раствор Br₂

D) аммиачный раствор Ag₂O

20. Реагенты, подтверждающие амфотерность аминокислот:

А) азотная и соляная кислоты

B) гидроксид натрия и соляная кислота

C) гидроксид натрия и этанол

D) этанол и уксусная кислота

21. Массовая доля углерода в молекуле пиридина составляет:

А) 75,95

B) 76,44

C) 77,06

D) 79,20

22. Белки – это…

А) синтетические волокна

B) искусственные волокна

C) природные НМС

D) природные ВМС

23. Денатурация белков приводит к нарушению структуры:

А) первичной

B) вторичной

C) первичной и вторичной

D) вторичной и третичной

24. Нуклеиновые кислоты являются составной частью:

А) митохондрий

B) ядер клеток

C) цитоплазмы

D) вакуоли

25. Остаток углевода, входящий в состав РНК:

А) ксилоза

B) дезоксирибоза

C) рибоза

D) арабиноза

2 ВАРИАНТ

1. Среди соединений, формулы которых приведены ниже, углеводородом ряда метана является:

А) C₆H₆

B) C₁₀H₂₂

C) C₂H₂

D) C₂H₄

2. Название соединения:

А) 3,3-диметилпентан

B) 2,3-диметилпентан

C) 2,3-диметилбутан

D) гексан

3. Вещество, которое образуется при взаимодействии бромэтана с 1,3-диметил-2-бромциклобутаном в реакции Вюрца:

А) 1,1-диметилциклобутан

B) 1,3-диметилциклобутан

C) 1,3-диметил-2-этилциклобутан

D) этилциклобутан

4. Общая формула ароматических углеводородов:

А) C_nH_2n-2

B) C_nH_2n

C) C_nH_2n-6

D) C_nH_2n+2

5. Состояние гибридизации атомов углерода в молекуле бензола:

А) sp

B) sp³

C) sp²

D) sp и sp²

6. Ароматические углеводороды иначе называют:

А) бензольными

B) аренами

C) пахучими

D) циклоуглеводородами

7. При хлорировании бензола на сильном свету получается:

А) хлорбензол

B) бромбензол

C) 1,2,3-трихлорбензол

D) гексахлорциклогексан

8. При взаимодействии хлорметана с металлическим натрием, при нагревании образуются вещества:

А) этан и хлорид натрия

B) этен и хлорид натрия

C) метан и хлорид натрия

D) этин и хлорид натрия

9. Название соединения: CF₂=CF₂

А) фреон

B) тетрафторэтилен

C) фторметан

D) винилфторид

10. Название спирта, формула которого:

СH₃ — CH — CH — CH₂

ú ú ú

CH₃ OH CH₃

А) 2,2,4-триметилгексанол-1

B) 2-метилпентанол-2

C) 2,2,4,5- тетраметилгексано-1

D) 2-метилпентанол-3

11. Спирты бутанол-1 и 2-метилпропанол-1:

А) гомологи

B) межклассовые изомеры

C) структурные изомеры

D) одно и то же вещество

12. Предельные одноатомные спирты не имеют следующие виды изомерии:

А) положения функциональной группы

B) цис-транс

C) углеродного скелета

D) межклассовая

13. Установите соответствие:

Углевод

Общая формула

А) моносахарид

B) олигосахарид

C) полисахарид

1) C₁₂H₂₂O₁₁

2) (C₆H₁₀O₅)_n

3) C_nH_2nO_n

14. В свободном состоянии фруктоза встречается в:

А) фруктах, плодах B) сахарном тростнике C) меде D) соке березы

15. В результате окисления глюкозы в клетках организма количеством вещества 2 моль выделяется оксид углерода (IV) (н.у.) объемом:

А) 134,4 л

B) 112,0 л

C) 268,8 л

D) 224,0 л

16. Эфирами с разными радикалами называются:

А) смешанные эфиры

B) сложные эфиры

C) простые эфиры

D) нет правильного ответа

17. Физические свойства карбоновых кислот:

А) жидкости с резким запахом, смешиваются с водой в любых соотношениях

B) жидкости со слабым запахом

C) хорошо растворяются в воде, имеет неприятный запах

D) твердые вещества, с резким запахом,

18. Формула амина:

А) CH₃-CH(NH₂)-COOH

B) C₂H₅COOH

C) C₂H₅NO₂

D) C₂H₅NH₂

19. Вещество, при гидролизе которого образуется аминокислота:

А) белок

B) этилацетат

C) стеарат натрия

D) крахмал

20. Природные источники триптофана:

А) лесные орехи

B) кукуруза

C) горох

D) орехи кешью

21. Масса пиридина количеством вещества 1,25 моль равна (г):

А) 98,77

B) 98,75

C) 94,80

D) 97,62

22. Среди перечисленных химических элементов в состав белков не входят:

А) азот

B) молибден

C) углерод

D) кислород

23. Процесс, которым можно определить состав белков является:

А) гидролиз

B) гидрирование

C) дегидрирование

D) гидратация

24. Азотистые основания входят в состав:

А) углеводов

B) нуклеиновых кислот

C) белков

D) жиров

25. Остаток углевода, входящий в состав ДНК:

А) ксилоза

B) арабиноза

C) рибоза

D) дезоксирибоза

На отметку «4, 5» — контрольная работа 5 заданий

1 вариант

1. Напишите все возможные изомеры гептана, дайте им названия

2. Напишите уравнение реакции Вюрца для следующих соединений: хлорэтан и 1-хлор-2-метилпропан

3. Составьте уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующее превращение:

С₃H₆ → C₃H₈ → C₃H₇Cl → C₃H₇OH → C₃H₆ → C₃H₆Cl₂

4. Ананасовая эссенция получается при реакции этерификации бутановой кислоты и бутанола-1. Сколько граммов кислоты и спирта потребуется для получения 0,5 моль сложного эфира?

5. Чему равна массовая доля углерода в молекуле аденина?

2 вариант

1. Напишите все возможные изомеры октана, дайте им названия

2. Напишите уравнение реакции Вюрца для следующих соединений: 2-бромпропан и 2-бром-2-метилпропан

3. Составьте уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующее превращение:

СH₄ → CH₃Cl → C₂H₆ → C₂H₅Br → C₂H₅OH → C₂H₄

4. Вычислите массы этилового спирта и уксусной кислоты, которые вступили в реакцию этерификации, если в результате реакции получилось 6,4 моль уксусноэтилового эфира.

5. Чему равна массовая доля углерода в молекуле гуанина?

Физминутка

(3 мин)

Зарядка для глаз

С удовольствием выполняют упражнения

Рефлексия

(3 мин)

Стратегия «Мне на уроке удалось…/ у меня не получилось…» (ОКМ)

Высказывают свое мнение

Домашнее задание

(2 мин)

Повторение западающих тем

Коды ответов 11 класс годовая контрольная работа

1 ВАРИАНТ

2 ВАРИАНТ

№ вопроса

Ответ

№ вопроса

Ответ

№ вопроса

Ответ

№ вопроса

Ответ

1

C

14

D

1

B

14

A

2

C

15

B

2

A

15

C

3

C

16

A

3

C

16

A

4

A

17

A

4

C

17

A

5

A

18

C

5

C

18

D

6

C

19

C

6

B

19

A

7

C

20

B

7

C

20

D

8

A

21

A

8

B

21

B

9

D

22

D

9

B

22

B

10

D

23

D

10

D

23

A

11

A

24

B

11

D

24

B

12

C

25

C

12

D

25

D

13

A, D-3, B-1, C-2

13

A-3, B-1, C-2

infourok.ru

Тест по химии 11 класс с проверочными ответами

1. В уравнении реакции, схема которой

KMnO4 + HCl ? KCl + MnCl2 + Cl2 + h3O

коэффициент перед формулой восстановителя равен:

1)5; 2)10; 3)12; 4) 16.

2. Какой углевод в организме человека играет главную роль в энергетическом обмене:

1) фруктоза; 2) сахароза; 3) крахмал; 4) глюкоза?

3. В каком соединении больше массовая доля азота:

1) метиламин; 2) анилин; 3) азотная кислота; 4) этилендиамин?

4. Обнаружить в растворе карбонат-ионы можно с помощью:

1) гидроксида натрия; 2) азотной кислоты; 3) хлорида калия; 4) лакмуса.

5. Какой объем газа выделится при растворении в избытке разбавленной серной кислоты 13 г хрома:

1) 11,2 л; 2) 8,4 л; 3) 5,6 л; 4) 2,24 л?

6. Какое из приведенных веществ может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства:

1) аммиак; 2) азотная кислота; 3) нитрат аммония; 4) нитрат калия.

7. С 200 г 7% раствора серной кислоты может прореагировать оксид меди(II) массой:

1) 22,84 г; 2) 11,42 г; 3) 5,71 г; 4) 17,14г.

8. Процессу высыхания стен, покрытых штукатуркой, приготовленной на основе гашеной извести, соответствует химическое уравнение:

1) Ca(OH)2 = CaO + h3O; 2) Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + h3O;

3) CaO + h3O = Ca(OH)2; 4) CaO + CO2 = CaCO3.

9. Для обнаружения в составе белков остатков ароматических аминокислот используют:

1) ксантопротеиновую реакцию; 2) биуретовую реакцию;

3) реакцию этерификации; 4) реакцию гидролиза.

10. В какой последовательности восстанавливаются данные металлы при электролизе растворов их солей:

1) Au, Cu, Hg, Fe; 2) Fe, Cu, Au, Hg;

3) Fe, Cu, Hg, Au; 4) Au, Hg, Cu, Fe?

 

Ответы

№ вопроса	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
№ ответа	4	4	4	2	3	3	2	2	1	4

mendelei.ru