Одинаков ли эквивалент хрома в соединениях crcl3 и cr2 so4 3 – Задача 1. Вычислите эквивалент, фактор эквивалентности и молярную массу эквивалентов Н3РО4 при реакциях обмена, в результате которых образуются кислые и нормальные соли.

Эквивалент. Закон эквивалентов | Глава 1. (№1

Задача №1.
При сгорании 5,00г металла образуется 9,44г оксида металла. Определить эквивалентную массу металла.
Решение:

Задача №2.
Одно и то же количество металла соединяется с 0,200г кислорода и с 3,17г одного из галогенов. Определить эквивалентную массу галогена.
Решение:

Задача №3.
Масса 1л кислорода равна 1,4г. Сколько литров кислорода расходуется при сгорании 21г магния, эквивалент которого равен 1/2 моля?
Решение:

Задача №4.
Определить эквивалентные массы металла и серы, если 3,24г металла образует 3,48г оксида и 3,72г сульфида.
Решение:

Задача №5.
Вычислить атомную массу двухвалентного металла и определить, какой это металл, если 8,34г металла окисляются 0,680л кислорода (условия нормальные).
Решение:

Задача №6.


Мышьяк образует два оксида, из которых один содержит 65,2% (масс.) As, а другой 75,7% (масс.) As. Определить эквивалентные массы мышьяка в обоих оксидах.
Решение:

Задача №7.
1,00г некоторого металла соединяется с 8,89г брома и с 1,78г серы. Найти эквивалентные массы брома и металла, зная, что эквивалентная масса серы равна 16,0 г/моль.
Решение:

Задача №8.
Эквивалентная масса хлора равна 35,5 г/моль, мольная масса атомов меди равна 63,5 г/моль. Эквивалентная масса хлорида меди равна 99,5 г/моль. Какова формула хлорида меди?
Решение:

Задача №9.
Для растворения 16,8г металла потребовалось 14,7г серной кислоты. Определить эквивалентную массу металла и объем выделившегося водорода (условия нормальные).
Решение:

Задача №10.
На восстановление 1,80г оксида металла израсходовано 883 мл водорода, из-меренного при нормальных условиях. Вычислить эквивалентные массы оксида и металла.

Решение:

Задача №11.
Некоторое количество металла, эквивалентная масса которого равна 27,9 г/моль, вытесняет из кислоты 700 мл водорода, измеренного при нормальных условиях. Определить массу металла.
Решение:

Задача №12.
1,60г кальция и 2,61г цинка вытесняют из кислоты одинаковые количества водорода. Вычислить эквивалентную массу цинка, зная, что эквивалентная масса кальция равна 20,0 г/моль.
Решение:

Задача №13.
Серная и ортофосфорная кислоты имеют одинаковую молекулярную массу. Каково отношение масс этих кислот, пошедших на нейтрализацию одного и того же количества щелочи, если образовались соответственно сульфат и дигидроортофосфат?
Решение:

Задача №14.
Медь образует два оксида. На определенное количество меди при образовании первого оксида пошло вдвое больше кислорода, чем при образовании второго. Каково отношение валентности меди в первом оксиде к ее валентности во втором?

Решение:

Задача №15.
При взаимодействии ортофосфорной кислоты со щелочью образовалась соль Na2HPO4. Найти для этого случая значение эквивалентной массы ортофосфорной кислоты
Решение:

Задача №16.
На нейтрализацию 2,45г кислоты идет 2,00г гидроксида натрия. Определить эквивалентную массу кислоты.
Решение:

Задача №17.
При взаимодействии 5,95г некоторого вещества с 2,75г хлороводорода получилось 4,40г соли. Вычислить эквивалентные массы вещества и образовавшейся соли.
Решение:

Задача №18.
0,376г алюминия при взаимодействии с кислотой вытеснили 0,468л водорода, измеренного при нормальных условиях. Определить эквивалентный объем водорода, зная, что эквивалентная масса алюминия равна 8,99 г/моль.

Решение:

Вопросы для самоконтроля

Задача №19.
От чего зависит эквивалент химического элемента: а) от валентности элемента; б) всегда является постоянной величиной?
Решение:

Задача №20.
Какая формула правильно выражает закон эквивалентов:
а)  ;  б) 
Решение:

Задача №21.
Фосфор образует два различных по составу хлорида. Эквивалент какого элемента сохраняется в этих соединениях постоянным: а) хлора; б) фосфора?
Решение:

Задача №22. 
Выбрать правильные значения эквивалентных объемов кислорода и водоро-да при нормальных условиях: а) 11,2л O2 и 22,4л H2 б) 11,2л O2 и 11,2л H2 в.) 5,6л O2 и 11,2л H2.

Решение:

Задача №23.
Эквивалентная масса металла равна 12 г/моль. Чему равна эквивалентная масса его оксида: а) 24 г/моль; б) нельзя определить; в) 20 г/моль?
Решение:
Задача №24.
Эквивалентная масса металла в 2 раза больше, чем эквивалентная масса кисло-рода. Во сколько раз масса оксида больше массы металла: а) в 1,5 раза; б) в 2 раза; в) в 3 раза?
Решение:

Задача25.
Сера образует хлориды S2Cl2 и SCl2, эквивалентная масса серы в SCl2 равна 16г/моль. Выбрать правильное значение эквивалентной массы серы в S2Cl2: а) 8 г/моль;
б) 16 г/моль; в) 32 г/моль.
Решение:

Задача26.
Одинаков ли эквивалент хрома в соединениях CrCl3 и Cr2(SO4)2: а) да; б) нет?
Решение:

Задача27.
Одинакова ли эквивалентная масса железа в соединениях FeCl2 и FeCl3: а) да; б) нет?
Решение:

 

buzani.ru

Эквивалент. Закон эквивалентов | Глава 1. (№1

Задача №1.
При сгорании 5,00г металла образуется 9,44г оксида металла. Определить эквивалентную массу металла.
Решение:

Задача №2.
Одно и то же количество металла соединяется с 0,200г кислорода и с 3,17г одного из галогенов. Определить эквивалентную массу галогена.
Решение:

Задача №3.
Масса 1л кислорода равна 1,4г. Сколько литров кислорода расходуется при сгорании 21г магния, эквивалент которого равен 1/2 моля?
Решение:

Задача №4.
Определить эквивалентные массы металла и серы, если 3,24г металла образует 3,48г оксида и 3,72г сульфида.

Решение:

Задача №5.
Вычислить атомную массу двухвалентного металла и определить, какой это металл, если 8,34г металла окисляются 0,680л кислорода (условия нормальные).
Решение:

Задача №6.
Мышьяк образует два оксида, из которых один содержит 65,2% (масс.) As, а другой 75,7% (масс.) As. Определить эквивалентные массы мышьяка в обоих оксидах.
Решение:

Задача №7.
1,00г некоторого металла соединяется с 8,89г брома и с 1,78г серы. Найти эквивалентные массы брома и металла, зная, что эквивалентная масса серы равна 16,0 г/моль.
Решение:

Задача №8.
Эквивалентная масса хлора равна 35,5 г/моль, мольная масса атомов меди равна 63,5 г/моль. Эквивалентная масса хлорида меди равна 99,5 г/моль. Какова формула хлорида меди?
Решение:

Задача №9.
Для растворения 16,8г металла потребовалось 14,7г серной кислоты. Определить эквивалентную массу металла и объем выделившегося водорода (условия нормальные).
Решение:

Задача №10.
На восстановление 1,80г оксида металла израсходовано 883 мл водорода, из-меренного при нормальных условиях. Вычислить эквивалентные массы оксида и металла.
Решение:

Задача №11.
Некоторое количество металла, эквивалентная масса которого равна 27,9 г/моль, вытесняет из кислоты 700 мл водорода, измеренного при нормальных условиях. Определить массу металла.
Решение:

Задача №12.
1,60г кальция и 2,61г цинка вытесняют из кислоты одинаковые количества водорода. Вычислить эквивалентную массу цинка, зная, что эквивалентная масса кальция равна 20,0 г/моль.
Решение:

Задача №13.
Серная и ортофосфорная кислоты имеют одинаковую молекулярную массу. Каково отношение масс этих кислот, пошедших на нейтрализацию одного и того же количества щелочи, если образовались соответственно сульфат и дигидроортофосфат?

Решение:

Задача №14.
Медь образует два оксида. На определенное количество меди при образовании первого оксида пошло вдвое больше кислорода, чем при образовании второго. Каково отношение валентности меди в первом оксиде к ее валентности во втором?
Решение:

Задача №15.
При взаимодействии ортофосфорной кислоты со щелочью образовалась соль Na2HPO4. Найти для этого случая значение эквивалентной массы ортофосфорной кислоты
Решение:

Задача №16.
На нейтрализацию 2,45г кислоты идет 2,00г гидроксида натрия. Определить эквивалентную массу кислоты.
Решение:

Задача №17.
При взаимодействии 5,95г некоторого вещества с 2,75г хлороводорода получилось 4,40г соли. Вычислить эквивалентные массы вещества и образовавшейся соли.

Решение:

Задача №18.
0,376г алюминия при взаимодействии с кислотой вытеснили 0,468л водорода, измеренного при нормальных условиях. Определить эквивалентный объем водорода, зная, что эквивалентная масса алюминия равна 8,99 г/моль.
Решение:

Вопросы для самоконтроля

Задача №19.
От чего зависит эквивалент химического элемента: а) от валентности элемента; б) всегда является постоянной величиной?
Решение:

Задача №20.
Какая формула правильно выражает закон эквивалентов:
а)  ;  б) 
Решение:

Задача №21.
Фосфор образует два различных по составу хлорида. Эквивалент какого элемента сохраняется в этих соединениях постоянным: а) хлора; б) фосфора?

Решение:

Задача №22. 
Выбрать правильные значения эквивалентных объемов кислорода и водоро-да при нормальных условиях: а) 11,2л O2 и 22,4л H2 б) 11,2л O2 и 11,2л H2 в.) 5,6л O2 и 11,2л H2.
Решение:

Задача №23.
Эквивалентная масса металла равна 12 г/моль. Чему равна эквивалентная масса его оксида: а) 24 г/моль; б) нельзя определить; в) 20 г/моль?
Решение:
Задача №24.
Эквивалентная масса металла в 2 раза больше, чем эквивалентная масса кисло-рода. Во сколько раз масса оксида больше массы металла: а) в 1,5 раза; б) в 2 раза; в) в 3 раза?
Решение:

Задача25.
Сера образует хлориды S2Cl2 и SCl2, эквивалентная масса серы в SCl2 равна 16г/моль. Выбрать правильное значение эквивалентной массы серы в S2Cl2: а) 8 г/моль;
б) 16 г/моль; в) 32 г/моль.
Решение:

Задача26.
Одинаков ли эквивалент хрома в соединениях CrCl3 и Cr2(SO4)2: а) да; б) нет?
Решение:

Задача27.
Одинакова ли эквивалентная масса железа в соединениях FeCl2 и FeCl3: а) да; б) нет?
Решение:

 

buzani.ru

Эквивалент — хром — Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1

Эквивалент — хром

Cтраница 1

Эквиваленты хрома в его окислах относятся друг к другу, как 8 67: 17 33: 26 01: 2: 3, что показывает взаимосвязь между законом эквивалентов и законом кратных отношений.  [1]

Эквиваленты хрома в его окислах относятся друг к другу, как 8 67: 17 33: 26 0 1: 2: 3, что показывает взаимосвязь между законом эквивалентов и законом кратных отношений.  [2]

Вычислить эквивалент хрома исходя из того, что при пропускании через раствор Cr2 ( SO4) 3 тока 10 а в течение 30 мин на катоде отлагается 3 25 г хрома.  [3]

Одинаков ли эквивалент хрома в соединениях СгС13 и Сг2 ( 5О4) з: а) да; б) нет.  [4]

Одинаков ли эквивалент хрома в соединениях СгС13 и Cr2 ( SO4) 3: а) да; б) нет.  [5]

Одинаков ли эквивалент хрома в соединениях СгС13 и Cr2 ( SOj) 3: а) да; б) нет.  [6]

Аллотропическая и эквивалент хрома ZCr ( ферри.  [8]

При малом значении отношения эквивалентов хрома и никеля ( Сгэ / № э) ширина зоны переменной твердости 5 минимальна.  [10]

Все предложенные варианты технологии разработаны при помощи структурной диаграммы эквивалентов хрома и никеля. Действительные значения уй принимают менее расчетных.  [11]

В диаграмме ферритообразующие и аустенитообразующие компоненты рассматриваемого сплава приведены соответственно к эквивалентам хрома и никеля.  [13]

В стали с 22 % Сг и таким же содержанием остальных элементов1 эквивалент хрома повысится до 24 %, и сталь будет содержать примерно 5 % феррита.  [15]

Страницы:      1    2

www.ngpedia.ru

Эквивалент в данной химической реакции

Эквивалентные массы кислот, оснований и солей зависят от стехиометрии реакций, в которых они участвуют. Молекулы многоосновных кислот могут участвовать в реакциях различно, например:

Н3РО4 + NaOH  NaН2РО4 + Н2О.

Здесь каждый моль ортофосфорной кислоты отдает 1 моль ионов Н+ и фактор эквивалентности f (H3PO4) = 1, а эквивалентная масса Э(Н3РО4) = f(Н3РО4)  М(Н3РО4) = 1  98 г/моль = 98 г/моль. Но в реакции

Н3РО4 + 2 NaOH  Na2НРО4 + 2Н2О

один моль кислоты отдает уже два моля ионов водорода, следовательно, фактор эквивалентности f(Н3РО4) = 1/2, а эквивалентная масса Э(Н3РО4) = f(Н3РО4)  М(Н3РО4) = ½  98 = =49 г/моль. Наконец, 1 моль этой же кислоты может участвовать в реакции тремя молями ионов водорода:

Н3РО4 + 3 NaOH  Na3РО4 + 3Н2О.

В этой реакции моль ортофосфорной кислоты соответствует трем молям ионов Н+ и фактор эквивалентности f(H3PO4) = 1/3, а эквивалентная масса Э(Н3РО4) = f(H3PO4)  М(Н3РО4) = 1/3  98 = 32,66 г/моль.

Задачи для самостоятельного решения Эквиваленты основных классов соединений, закон эквивалентов

  1. От чего зависит эквивалентная масса химического элемента?

  2. Одинакова ли эквивалентная масса хрома в соединениях CrC13 и Cr2(SO4)3 ?

  3. Одинакова ли эквивалентная масса железа в соединениях FeCl2 и FeCl3?

  4. Одинакова ли эквивалентная масса кислот H2SO4 и H2SO3? Одинаков ли фактор эквивалентности этих кислот ?

  5. При сгорании 500 г металла образуется 944 г оксида металла. Определить эквивалентную массу металла.

  6. эквивалентная масса трехвалентного металла равна 9 г/моль. Вычислить атомную массу металла.

  7. При восстановлении водородом 10,17 г оксида двухвалентного металла образовалось 2,25 г Н2О, эквивалентная масса которой равна 9 г/моль. Вычислить эквивалентную массу оксида, металла и атомную массу металла.

  8. Медь образует два оксида. На определенное количество меди при образовании первого оксида пошло вдвое больше кислорода, чем при образовании второго. Каково отношение валентности меди в первом оксиде к ее валентности во втором?

  9. Определить эквивалентные массы металла и серы, если 3,24 г металла образуют 3,48 г оксида и 3,72 г сульфида.

  10. На восстановление 1,80 г оксида металла израсходовано 883 мл водорода, измеренного при нормальных условиях. Вычислить эквивалентные массы оксида и металла.

  11. При растворении 1,11 г металла в кислоте выделилось 404,2 мл водорода, измеренного при 19оС и 770 мм ртутного столба. Вычислить эквивалентную и атомную массы металла, если металл двухвалентен.

  12. Мышьяк образует два оксида, из которых один содержит 65,2 % (мас.) As, а другой — 75,7 % (мас.) As. Определить эквивалентные массы мышьяка в обоих случаях.

  13. Вычислить валентность мышьяка в соединении его с серой, в котором на 1 г мышьяка приходится 1,07 г серы, эквивалентная масса которой 16.

  14. На реакцию с 0,4375 г соли израсходовали 0,1400 г NaOH. Вычислить эквивалентную массу соли.

  15. На осаждение хлорид-ионов, содержавшихся в 0,3333 г соли, израсходовали 0,5440 г AgNO3. Вычислить эквивалентную массу соли.

  16. В каком количестве вещества NaOH содержится столько же эквивалентов, сколько в 140 г КОН.

  17. Вычислить эквивалентную массу Са3(РО4)2, зная, что 6,2 г его прореагировали с 3,923 г H2SO4, эквивалентная масса которой 49,04. Чему равен фактор эквивалентности Са3(РО4)2?

studfiles.net

Эквиваленты основных классов соединений, закон эквивалентов — МегаЛекции

СБОРНИК ЗАДАЧ И УПРАЖНЕНИЙ

По курсу

«ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ»

(для студентов I курса)

(под ред. А.А.Мачулы)

 

ОБНИНСК 2002

Сборник задач и упражнений по курсу «Общая и неорганическая химия».Под редакцией А.А.Мачулы. Издание второе, исправленное и дополненное. — Обнинск, ИАТЭ, 2002, — 154 С.

 

Учебное пособие содержит задачи и упражнения по 11 основным темам, подобранным в соответствии с современной программой курса химии для инженерно-технических специальностей вузов. Каждый раздел содержит необходимое теоретическое введение и примеры решения задач и упражнений. Авторы пособия А.АМачула, О.А. Ананьева, С.Б. Бурухин, В.А. Колодяжный, Т.Е.Ларичева , Н.Н. Панкова, Ю.Д.Соколова..,

Пособие предназначено для самостоятельной работы студентов нехимических специальностей вузов.

 

Рецензенты: д.х.н., профессор В.К.Милинчук ,

к.х.н. Ю.М.Глушков

 

 

Темплан 2002, поз.

 

ã Обнинский институт атомной энергетики, 2002 г.

ã А.А.Мачула , 2002 г.

 

 

Эквивалент. Закон эквивалентов

Эквивалентом называют реальную или условную частицу вещества х, которая в данной кислотно-основной реакции эквивалентна одному иону водорода.

Фактор эквивалентности (f(x)) — это число, обозначающее, какая доля реальной частицы вещества х эквивалентна одному иону водорода в данной кислотно-основной реакции. f(x) — безразмерная величина, f(x) может быть равен или меньше единицы.

Молярная масса эквивалента вещества х (Э(x)) (или эквивалентная масса) — это масса одного моля эквивалента этого вещества, равная произведению фактора эквивалентности на молярную массу вещества х:

Э(х) = f(x) × М(х).

Молярная масса эквивалента выражается в г/моль.

Факторы эквивалентности для сложных веществ определяются по формулам:

f(оксида) = 1/[(число атомов элемента)×(валентность элемента)];

f(кислоты) = 1/основность кислоты;

f(основания) = 1/кислотность основания;

f(соли) = 1/[(число атомов металла)×(валентность металла)];



Для простых веществ

f= 1/[(число атомов в молекуле)×(валентность атома)].

 

Примечания

1. Основностью кислоты называется число атомов водорода в одной молекуле кислоты, которое может принимать участие в химической реакции.

2. Кислотностью основания называется число ОН групп в одной молекуле основания, которое может принимать участие в химической реакции.

Пример 1

Вычислить эквивалентные массы H2SO4, CaO, Ca(OH)2, Al2(SO4)3:

1) Э(H2SO4) = 1/2×98 = 49 г/моль;

2) Э(СаО) = 1/2×56 = 28 г/моль;

3) Э(Са(ОН)2) = 1/2×74 = 37 г/моль;

4) Э(Al2(SO4)3)= 1/(2×3)×342 = 57 г/моль.

 

Для определения эквивалентной массы элемента необязательно исходить из его соединения с водородом. Эквивалентную массу можно вычислить по составу соединения данного элемента с любым другим, эквивалент которого известен.

Закон эквивалентов:массы реагирующих веществ относятся между собой как эквивалентные массы этих веществ:

mA/mв = ЭАв или mA/ ЭА = mв/ Эв,

где mA/ ЭА = N1; mв/ Эв = N2 — количество эквивалентов вещества А и В, поэтому можно записать N1 = N2. Следовательно, возможна другая формулировка закона эквивалентов: вещества реагируют друг с другом в равных количествах эквивалентов.

При соединении элементов друг с другом и при замещении одних элементов другими в качестве постоянных принято считать эквивалентную массу кислорода, равную 8 г/моль, и водорода, равную 1 г/моль.

Пример 2

При окислении 2,81 г кадмия получено 3,21 г оксида кадмия. Вычислить эквивалентную массу кадмия.

Решение

mo = 3,21 г — 2,81 г = 0,4 г — масса кислорода. Из закона эквивалентов

2,81/0,4 = Э(Сd)/8 Þ Э(Сd) = 2,81× 8/0,4 = 56,2 г/моль.

 

Пример 3

Для реакции между магнием и кислотой взято 0,183 г Mg. Получено 182,7 мл водорода при 20оС и 750 мм ртутного столба. Вычислить эквивалентную массу Mg.

Решение

Р=750/760×1,013×105=1×105 Па; Т=273+20=293 К; V=182,7×10-6 м3, М=2 г/моль.

По уравнению Менделеева-Клапейрона вычисляем массу водорода исходя из его объема:

m(H2)=p×V×M/(R×T)=1×105×182,7×10-6×2/(8,31× 293)=0,015 г.

Из закона эквивалентов

0,183/0,015 = Эmg/1 Þ Эmg = 0,183 × 1/0,015 = 12,2 г/моль.

 

Эквивалентная масса элемента представляет собой частное от деления атомной массы элемента (А) на его валентность в данном химическом соединении:

Э(х) = А/n,

где А — атомная масса элемента, n — валентность элемента.

Пример 4

Вычислить валентность хрома в оксиде, имеющем состав Cr — 68,42 %, O — 31,58 %.

Решение

По закону эквивалентов находим эквивалентную массу хрома:

mСr/mо = ЭCrо Þ ЭСr = 68.42 × 8/52 = 17.3 г/моль.

Затем производим вычисления валентности:

Э=А/n Þ n(Cr) = 52/17,3 = 3.

 

Эквивалент в данной химической реакции

Эквивалентные массы кислот, оснований и солей зависят от стехиометрии реакций, в которых они участвуют. Молекулы многоосновных кислот могут участвовать в реакциях различно, например:

Н3РО4 + NaOH ® NaН2РО4 + Н2О.

Здесь каждый моль ортофосфорной кислоты отдает 1 моль ионов Н+ и фактор эквивалентности f (H3PO4) = 1, а эквивалентная масса Э(Н3РО4) = f(Н3РО4) × М(Н3РО4) = 1 × 98 г/моль = 98 г/моль. Но в реакции

Н3РО4 + 2 NaOH ® Na2НРО4 + 2Н2О

один моль кислоты отдает уже два моля ионов водорода, следовательно, фактор эквивалентности f(Н3РО4) = 1/2, а эквивалентная масса Э(Н3РО4) = f(Н3РО4) × М(Н3РО4) = ½ × 98 = =49 г/моль. Наконец, 1 моль этой же кислоты может участвовать в реакции тремя молями ионов водорода:

Н3РО4 + 3 NaOH ® Na3РО4 + 3Н2О.

В этой реакции моль ортофосфорной кислоты соответствует трем молям ионов Н+ и фактор эквивалентности f(H3PO4) = 1/3, а эквивалентная масса Э(Н3РО4) = f(H3PO4) × М(Н3РО4) = 1/3 × 98 = 32,66 г/моль.

 

Задачи для самостоятельного решения

 

Эквиваленты основных классов соединений, закон эквивалентов

1. От чего зависит эквивалентная масса химического элемента?

2. Одинакова ли эквивалентная масса хрома в соединениях CrC13 и Cr2(SO4)3 ?

3. Одинакова ли эквивалентная масса железа в соединениях FeCl2 и FeCl3?

4. Одинакова ли эквивалентная масса кислот H2SO4 и H2SO3? Одинаков ли фактор эквивалентности этих кислот?

5. При сгорании 500 г металла образуется 944 г оксида металла. Определить эквивалентную массу металла.

6. эквивалентная масса трехвалентного металла равна 9 г/моль. Вычислить атомную массу металла.

7. При восстановлении водородом 10,17 г оксида двухвалентного металла образовалось 2,25 г Н2О, эквивалентная масса которой равна 9 г/моль. Вычислить эквивалентную массу оксида, металла и атомную массу металла.

8. Медь образует два оксида. На определенное количество меди при образовании первого оксида пошло вдвое больше кислорода, чем при образовании второго. Каково отношение валентности меди в первом оксиде к ее валентности во втором?

9. Определить эквивалентные массы металла и серы, если 3,24 г металла образуют 3,48 г оксида и 3,72 г сульфида.

10. На восстановление 1,80 г оксида металла израсходовано 883 мл водорода, измеренного при нормальных условиях. Вычислить эквивалентные массы оксида и металла.

11. При растворении 1,11 г металла в кислоте выделилось 404,2 мл водорода, измеренного при 19оС и 770 мм ртутного столба. Вычислить эквивалентную и атомную массы металла, если металл двухвалентен.

12. Мышьяк образует два оксида, из которых один содержит 65,2 % (мас.) As, а другой — 75,7 % (мас.) As. Определить эквивалентные массы мышьяка в обоих случаях.

13. Вычислить валентность мышьяка в соединении его с серой, в котором на 1 г мышьяка приходится 1,07 г серы, эквивалентная масса которой 16.

14. На реакцию с 0,4375 г соли израсходовали 0,1400 г NaOH. Вычислить эквивалентную массу соли.

15. На осаждение хлорид-ионов, содержавшихся в 0,3333 г соли, израсходовали 0,5440 г AgNO3. Вычислить эквивалентную массу соли.

16. В каком количестве вещества NaOH содержится столько же эквивалентов, сколько в 140 г КОН.

17. Вычислить эквивалентную массу Са3(РО4)2, зная, что 6,2 г его прореагировали с 3,923 г H2SO4, эквивалентная масса которой 49,04. Чему равен фактор эквивалентности Са3(РО4)2?


Рекомендуемые страницы:


Воспользуйтесь поиском по сайту:

megalektsii.ru

Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии

Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. Учебное пособие для вузов / Под ред. В.А. Рабиновича и Х.М. Рубиной. – 23-е изд., исправленное – Л.: Химия, 1985. – 264с., ил.

Задачи 1-27

1. При сгорании 5,00 г металла образуется 9,44 г оксида металла. Определить эквивалентную массу металла. Решение

2. Одно и то же количество металла соединяется с 0,200 г кислорода и с 3,17 г одного из галогенов. Определить эквивалентную массу галогена. Решение

3. Масса 1 л кислорода равна 1,4 г. Сколько литров кислорода расходуется при сгорании 21 г магния, эквивалент которого равен 1/2 моля? Решение с ключом

4. Определить эквивалентные массы металла и серы, если 3,24 г металла образует 3,48 г оксида и 3,72 г сульфида. Решение с ключом

5. Вычислить атомную массу двухвалентного металла и определить, какой это металл, если 8,34 г металла окисляются 0,680 л кислорода (условия нормальные). Решение

6. Мышьяк образует два оксида, из которых один содержит 65,2% (масс.) As, а другой 75,7% (масс.) As. Определить эквивалентные массы мышьяка в обоих случаях. Решение с ключом

7. 1,00 г некоторого металла соединяется с 8,89 г брома и с 1,78 г серы. Найти эквивалентные массы брома и металла, зная, что эквивалентная масса серы равна 16,0 г/моль. Решение

8. Эквивалентная масса хлора равна 35,5 г/моль, мольная масса атомов меди равна 63,5 г/моль. Эквивалентная масса хлорида меди равна 99,5 г/моль. Какова формула хлорида меди? Решение

9. Для растворения 16,8 г металла потребовалось 14,7 г серной кислоты. Определить эквивалентную массу металла и объем выделившегося водорода (условия нормальные). Решение с ключом

10. На восстановление 1,80 г оксида металла израсходовано 883 мл водорода, измеренного при нормальных условиях. Вычислить эквивалентные массы оксида и металла. Решение

11. Некоторое количество металла, эквивалентная масса которого равна 27,9 г/моль, вытесняет из кислоты 700 мл водорода, измеренного при нормальных условиях. Определить массу металла. Решение

12. 1,60 г кальция и 2,61 г цинка вытесняют из кислоты одинаковые количества водорода. Вычислить эквивалентную массу цинка, зная, что эквивалентная масса кальция равна 20,0 г/моль. Решение

13. Серная и ортофосфорная кислоты имеют одинаковую молекулярную массу. Каково отношение масс этих кислот, пошедших на нейтрализацию одного и того же количества щелочи, если образовались соответственно сульфат и дигидроортофосфат? Решение с ключом

14. Медь образует два оксида. На определенное количество меди при образовании первого оксида пошло вдвое больше кислорода, чем при образовании второго. Каково отношение валентности меди в первом оксиде к ее валентности во втором? Решение с ключом

15. При взаимодействии ортофосфорной кислоты со щелочью образовалась соль Na2HPO4. Найти для этого случая значение эквивалентной массы ортофосфорной кислоты. Решение

16. На нейтрализацию 2,45 г кислоты идет 2,00 г гидроксида натрия. Определить эквивалентную массу кислоты. Решение

17. При взаимодействии 5,95 г некоторого вещества с 2,75 г хлороводорода получилось 4,40 г соли. Вычислить эквивалентные массы вещества и образовавшейся соли. Решение с ключом

18. 0,376 г алюминия при взаимодействии с кислотой вытеснили 0,468 л водорода, измеренного при нормальных условиях. Определить эквивалентный объем водорода, зная, что эквивалентная масса алюминия равна 8,99 г/моль. Решение

19. От чего зависит эквивалент химического элемента: а) от валентности элемента; б) всегда является постоянной величиной? Решение

20. Какая формула правильно выражает закон эквивалентов:

 

а) m1/m2= Э21;                                  б) m1Э2=m2Э1

Решение

21. Фосфор образует два различных по составу хлорида. Эквивалент какого элемента сохраняется в этих соединениях постоянным: а) хлора; б) фосфора? Решение

22. Выбрать правильные значения эквивалентных объемов кислорода и водорода при нормальных условиях: а) 11,2 л O2 и 22,4 л H2; б) 11,2 л O2 и 11,2 л H2; в) 5,6 л O2 и 11,2 л H2. Решение

23. Эквивалентная масса металла равна 12 г/моль. Чему равна эквивалентная масса его оксида: а) 24 г/моль; б) нельзя определить; в) 20 г/моль? Решение

24. Эквивалентная масса металла в два раза больше, чем эквивалентная масса кислорода. Во сколько раз масса оксида больше массы металла: а) в 1,5 раза; б) в 2 раза; в) в 3 раза? Решение с ключом

25. Сера образует хлориды S2Cl2 и SCl2, эквивалентная масса серы в SCl2 равна 16 г/моль. Выбрать правильное значение эквивалентной массы серы в S2Cl2: а) 8 г/моль; б) 16 г/моль; в) 32 г/моль. Решение

26. Одинаков ли эквивалент хрома в соединениях CrCl3 и Cr2(SO4)3: а) да; б) нет? Решение

27. Одинакова ли эквивалентная масса железа в соединениях FeCl2 и FeCl3: а) да; б) нет? Решение

 

reshchem.ucoz.ru

Задачи для самостоятельного решения — Мегаобучалка

 

Эквиваленты основных классов соединений, закон эквивалентов

1. От чего зависит эквивалентная масса химического элемента?

2. Одинакова ли эквивалентная масса хрома в соединениях CrC13 и Cr2(SO4)3 ?

3. Одинакова ли эквивалентная масса железа в соединениях FeCl2 и FeCl3?

4. Одинакова ли эквивалентная масса кислот H2SO4 и H2SO3? Одинаков ли фактор эквивалентности этих кислот?

5. При сгорании 500 г металла образуется 944 г оксида металла. Определить эквивалентную массу металла.

6. эквивалентная масса трехвалентного металла равна 9 г/моль. Вычислить атомную массу металла.

7. При восстановлении водородом 10,17 г оксида двухвалентного металла образовалось 2,25 г Н2О, эквивалентная масса которой равна 9 г/моль. Вычислить эквивалентную массу оксида, металла и атомную массу металла.

8. Медь образует два оксида. На определенное количество меди при образовании первого оксида пошло вдвое больше кислорода, чем при образовании второго. Каково отношение валентности меди в первом оксиде к ее валентности во втором?

9. Определить эквивалентные массы металла и серы, если 3,24 г металла образуют 3,48 г оксида и 3,72 г сульфида.

10. На восстановление 1,80 г оксида металла израсходовано 883 мл водорода, измеренного при нормальных условиях. Вычислить эквивалентные массы оксида и металла.

11. При растворении 1,11 г металла в кислоте выделилось 404,2 мл водорода, измеренного при 19оС и 770 мм ртутного столба. Вычислить эквивалентную и атомную массы металла, если металл двухвалентен.

12. Мышьяк образует два оксида, из которых один содержит 65,2 % (мас.) As, а другой — 75,7 % (мас.) As. Определить эквивалентные массы мышьяка в обоих случаях.

13. Вычислить валентность мышьяка в соединении его с серой, в котором на 1 г мышьяка приходится 1,07 г серы, эквивалентная масса которой 16.

14. На реакцию с 0,4375 г соли израсходовали 0,1400 г NaOH. Вычислить эквивалентную массу соли.

15. На осаждение хлорид-ионов, содержавшихся в 0,3333 г соли, израсходовали 0,5440 г AgNO3. Вычислить эквивалентную массу соли.

16. В каком количестве вещества NaOH содержится столько же эквивалентов, сколько в 140 г КОН.



17. Вычислить эквивалентную массу Са3(РО4)2, зная, что 6,2 г его прореагировали с 3,923 г H2SO4, эквивалентная масса которой 49,04. Чему равен фактор эквивалентности Са3(РО4)2?

Эквивалент в данной химической реакции

1. Определить фактор эквивалентности H2SO4 в реакциях образования с раствором КОН а).КНSO4, б). К2SO4.

2. Написать уравнения реакций Fe(OH)3 c cоляной кислотой, при которых образуются следующие соединения железа: а) Fe(OH)2С1, б) Fe(OH)С12, в) FeС13. Вычислить эквивалентные массы Fe(OH)3 в каждой из этих реакций.

3. Избытком соляной кислоты подействовали на растворы а) Са(НСО3)2, б) AlOHCl2. Написать уравнения реакций этих веществ с НС1 и определить их факторы эквивалентности.

4. Вычислить эквивалентную массу H2SO4 в реакциях с цинком; гидроксидом натрия, зная, что при взаимодействии H2SO4 с NaOH образуется кислая соль.

5. Вычислить эквивалентные массы KNO3, CuSO4, FeCl3 при замещении одного, двух, трех атомов водорода.

6. Вычислить эквивалентные массы Cr2(SO4)3, Ва(ОН)2, NaOH при замещении одного, двух, трех атомов водорода.

7. Вычислить эквивалентные массы Al(OH)3 в реакциях, выраженных уравнениями

Al(OH)3 + Hcl ® Al(OH)2Cl + H2O

Al(OH)3 + 3HNO3 ® Al(NO3)3 + 3H2O.

1. Вычислить эквивалентную массу Al2(SO4)3 при взаимодействии c NaOH:

Al2(SO4)3 + 6NaOH ® 2Al(OH)3¯ + 3Na2SO4.

2. Вычислить эквивалентную массу KAl(SO4)2 при взаимодействии с КОН:

KAl(SO4)2 + 3KOH ® Al(OH)3 +K2SO4.

10. Вычислить эквивалентную массу Са(ОН)2 по уравнениям реакций

Са(ОН)2+НС1 ® СаОНС1 + Н2О,

Са(ОН)2 + 2НС1 ® СаС12 + 2Н2О.

11. Cоставить уравнения реакций между кислотами и основаниями, приводящими к образованию солей NaNO3, NaHSO4, NaH2PO4. Сравнить факторы эквивалентности кислот, участвующих в реакциях.

12. Написать уравнения реакций между кислотой и основанием, в которых фактор эквивалентности кислоты был равен 1; 1/2.

13. Вычислить эквивалентную массу СО2 в реакциях образования с раствором NaOH: а) NaНСО3, б) Na2СО3.

14. Вычислить эквивалентную массу соли KHSO4 по уравнению реакции

KHSO4 + BaCl2 ® BaSO4 + Kcl + Hcl.

15. Вычислить эквивалентную массу основной соли Cu(OH)Cl по уравнению реакции

Cu(OH)Cl + H2S ® CuS + Hcl + H2O.

 

СОСТАВ РАСТВОРОВ

Состав раствора ( в частности, содержание в нем растворенного вещества) может выражаться разными способами — как с помощью безразмерных величин (долей или процентов), так и через размерные величины — концентрации.

Массовая доля — отношение массы растворенного вещества (mВ) к массе раствора (mР):

w = mВ /mР.

Если w выражать в процентах, то w % = w × 100 %. Массовую долю, выраженную в процентах, не совсем корректно называют процентной концентрацией или процентным содержанием.

Поскольку mp, плотность (r, г/мл) и объем (V, мл) раствора связаны уравнением

mР = V×r,

то

w= mВ/(r×V).

С другой стороны, mР= mВ+ m, где m — масса растворителя, тогда

w = mВ /(mР+ m).

Замечание: наиболее часто встречающаяся ошибка — несоблюдение единой системы размерностей r и V. Для того, чтобы ее избежать, указывайте размерности всех величин в арифметических выражениях.

 

Пример 1

Какая масса хлорида калия содержится в 750 мл 10 % — раствора, r которого 1,063 г/мл?

Решение

mHCl = r×V×(w %/ 100%) = 1,063 г/мл × 750 мл× (10/100) = 79,7 г.

 

Пример 2

Какую массу НС1 следует растворить в 250 г Н2О для получения 10 % — раствора НС1?

Решение:

Способ 1. 250 г Н2О составляют 90 % массы раствора, а масса НС1 — 10 %, поэтому имеем пропорцию

 

250 — 90

х — 10,

откуда х =250×10/90=27,7 г.

Способ 2. По определению w = mВ /(mР+ m), т. е. 0,1=mВ/(250+mВ), откуда mВ = 27,7г.

 

Пример 3

В 450 г воды растворили 50 г CuSO4×5H2O. Вычислить процентное содержание кристаллогидрата и безводной соли в полученном растворе.

Решение

Общая масса раствора составляет 500 г. Процентное содержание кристаллогидрата находим из пропорции

500 г раствора — 100 %

50 г растворенного вещества — х %,

откуда х = (50 г × 100 %) / 500 г = 10 %=w(CuSO4×5H2O)%.

Мольная масса CuSO4×5H2O равна М(CuSO4)+5×M(H2O)= =160+5×18=250 г/моль, а мольная масса CuSO4 — 160 г/моль. Следовательно, массовая доля CuSO4 в CuSO4×5H2O составляет 160/250=0,64, тогда масса СuSO4 в 50г CuSO4×5H2O равна 50×0,64=32 г, а процентное содержание CuSO4 в полученном растворе составляет w(CuSO4)%=(32 г/500 г)×100 % = 6,4 %.

 

Молярная концентрация (молярность, См) — отношение количества растворенного вещества (n, моль) к объему раствора (V, л), в котором содержится это количество вещества:

См = n/V.

В текстах молярную концентрацию сокращенно указывают числом, после которого стоят буква М и формула растворенного вещества. Так, 3 М НС1 означает, что в каждом литре раствора содержится 3 моля НС1, т.е. См = 3 моль/л.

Эквивалентная концентрация (нормальность, Сн или Сэ) — отношение количества эквивалентов растворенного вещества (n, моль экв, или сокращенно экв) к объему раствора, в котором растворено это вещество:

Сн = n/V.

В текстах нормальность сокращенно указывают числом, после которого стоят буква Н (или N) и формула растворенного вещества. Так, 2 Н H2SO4 означает раствор, в каждом литре которого содержится 2 моля эквивалентов H2SO4, т.е. Сн2SO4)= 2экв/л.

Пересчет См в Сн и наоборот

Поскольку Сн = n/V=(m/Э)/V, а Э = М×f, то Сн = (m/M)/(V×f) = См/f, т.е.

Снм/f или Смн×f.

 

Пример 4

Чему равна молярность 0,2 Н раствора Сr2(SO4)3?

Решение

См = Cн×f, f = 1/6 Þ См= 0,2×1/6 = 0,0333 M

 

 

Пересчет Сн и См в массовую долю и обратно

Поскольку w = mВ/mР Þ mВ = w×mР,

n = mВ/M Þ n = w×mР/M (1)

С другой стороны,

См = (mВ/M)/V = n/V Þ n= Cм×V=Cм×(mР/r). (2)

Объединяя формулы (1) и (2), получим

w = См×M/r или Cм = w×r/M

megaobuchalka.ru

Author: alexxlab

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *