Одинаков ли эквивалент хрома в соединениях crcl3 и cr2 so4 3 – Задача 1. Вычислите эквивалент, фактор эквивалентности и молярную массу эквивалентов Н3РО4 при реакциях обмена, в результате которых образуются кислые и нормальные соли. - Управленческое образование

Содержание

Эквивалент. Закон эквивалентов | Глава 1. (№1

Задача №1.
При сгорании 5,00г металла образуется 9,44г оксида металла. Определить эквивалентную массу металла.
Решение:

Задача №2.
Одно и то же количество металла соединяется с 0,200г кислорода и с 3,17г одного из галогенов. Определить эквивалентную массу галогена.
Решение:

Задача №3.
Масса 1л кислорода равна 1,4г. Сколько литров кислорода расходуется при сгорании 21г магния, эквивалент которого равен 1/2 моля?
Решение:

Задача №4.
Определить эквивалентные массы металла и серы, если 3,24г металла образует 3,48г оксида и 3,72г сульфида.
Решение:

Задача №5.
Вычислить атомную массу двухвалентного металла и определить, какой это металл, если 8,34г металла окисляются 0,680л кислорода (условия нормальные).
Решение:

Задача №6.

Мышьяк образует два оксида, из которых один содержит 65,2% (масс.) As, а другой 75,7% (масс.) As. Определить эквивалентные массы мышьяка в обоих оксидах.
Решение:

Задача №7.
1,00г некоторого металла соединяется с 8,89г брома и с 1,78г серы. Найти эквивалентные массы брома и металла, зная, что эквивалентная масса серы равна 16,0 г/моль.
Решение:

Задача №8.
Эквивалентная масса хлора равна 35,5 г/моль, мольная масса атомов меди равна 63,5 г/моль. Эквивалентная масса хлорида меди равна 99,5 г/моль. Какова формула хлорида меди?
Решение:

Задача №9.
Для растворения 16,8г металла потребовалось 14,7г серной кислоты. Определить эквивалентную массу металла и объем выделившегося водорода (условия нормальные).
Решение:

Задача №10.
На восстановление 1,80г оксида металла израсходовано 883 мл водорода, из-меренного при нормальных условиях. Вычислить эквивалентные массы оксида и металла.

Решение:

Задача №11.
Некоторое количество металла, эквивалентная масса которого равна 27,9 г/моль, вытесняет из кислоты 700 мл водорода, измеренного при нормальных условиях. Определить массу металла.
Решение:

Задача №12.
1,60г кальция и 2,61г цинка вытесняют из кислоты одинаковые количества водорода. Вычислить эквивалентную массу цинка, зная, что эквивалентная масса кальция равна 20,0 г/моль.
Решение:

Задача №13.
Серная и ортофосфорная кислоты имеют одинаковую молекулярную массу. Каково отношение масс этих кислот, пошедших на нейтрализацию одного и того же количества щелочи, если образовались соответственно сульфат и дигидроортофосфат?
Решение:

Задача №14.
Медь образует два оксида. На определенное количество меди при образовании первого оксида пошло вдвое больше кислорода, чем при образовании второго. Каково отношение валентности меди в первом оксиде к ее валентности во втором?

Решение:

Задача №15.
При взаимодействии ортофосфорной кислоты со щелочью образовалась соль Na2HPO4. Найти для этого случая значение эквивалентной массы ортофосфорной кислоты
Решение:

Задача №16.
На нейтрализацию 2,45г кислоты идет 2,00г гидроксида натрия. Определить эквивалентную массу кислоты.
Решение:

Задача №17.
При взаимодействии 5,95г некоторого вещества с 2,75г хлороводорода получилось 4,40г соли. Вычислить эквивалентные массы вещества и образовавшейся соли.
Решение:

Задача №18.
0,376г алюминия при взаимодействии с кислотой вытеснили 0,468л водорода, измеренного при нормальных условиях. Определить эквивалентный объем водорода, зная, что эквивалентная масса алюминия равна 8,99 г/моль.

Решение:

Вопросы для самоконтроля

Задача №19.
От чего зависит эквивалент химического элемента: а) от валентности элемента; б) всегда является постоянной величиной?
Решение:

Задача №20.
Какая формула правильно выражает закон эквивалентов:
а) ; б)
Решение:

Задача №21.
Фосфор образует два различных по составу хлорида. Эквивалент какого элемента сохраняется в этих соединениях постоянным: а) хлора; б) фосфора?
Решение:

Задача №22.
Выбрать правильные значения эквивалентных объемов кислорода и водоро-да при нормальных условиях: а) 11,2л O₂ и 22,4л H₂ б) 11,2л O₂ и 11,2л H₂ в.) 5,6л O₂ и 11,2л H_2.

Решение:

Задача №23.
Эквивалентная масса металла равна 12 г/моль. Чему равна эквивалентная масса его оксида: а) 24 г/моль; б) нельзя определить; в) 20 г/моль?
Решение:
Задача №24.
Эквивалентная масса металла в 2 раза больше, чем эквивалентная масса кисло-рода. Во сколько раз масса оксида больше массы металла: а) в 1,5 раза; б) в 2 раза; в) в 3 раза?
Решение:

Задача25.
Сера образует хлориды S₂Cl₂ и SCl₂, эквивалентная масса серы в SCl₂ равна 16г/моль. Выбрать правильное значение эквивалентной массы серы в S₂Cl₂: а) 8 г/моль;
б) 16 г/моль; в) 32 г/моль.
Решение:

Задача26.
Одинаков ли эквивалент хрома в соединениях CrCl₃ и Cr₂(SO₄)₂: а) да; б) нет?
Решение:

Задача27.
Одинакова ли эквивалентная масса железа в соединениях FeCl₂ и FeCl₃: а) да; б) нет?
Решение:

buzani.ru

Эквивалент. Закон эквивалентов | Глава 1. (№1

Задача №4.
Определить эквивалентные массы металла и серы, если 3,24г металла образует 3,48г оксида и 3,72г сульфида.

Решение:

Задача №6.
Мышьяк образует два оксида, из которых один содержит 65,2% (масс.) As, а другой 75,7% (масс.) As. Определить эквивалентные массы мышьяка в обоих оксидах.
Решение:

Решение:

Задача №17.
При взаимодействии 5,95г некоторого вещества с 2,75г хлороводорода получилось 4,40г соли. Вычислить эквивалентные массы вещества и образовавшейся соли.

Решение:

Вопросы для самоконтроля

Задача №20.
Какая формула правильно выражает закон эквивалентов:
а) ; б)
Решение:

Задача №21.
Фосфор образует два различных по составу хлорида. Эквивалент какого элемента сохраняется в этих соединениях постоянным: а) хлора; б) фосфора?

Решение:

Задача26.
Одинаков ли эквивалент хрома в соединениях CrCl₃ и Cr₂(SO₄)₂: а) да; б) нет?
Решение:

Задача27.
Одинакова ли эквивалентная масса железа в соединениях FeCl₂ и FeCl₃: а) да; б) нет?
Решение:

buzani.ru

Эквивалент — хром — Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1

Эквивалент — хром

Cтраница 1

Эквиваленты хрома в его окислах относятся друг к другу, как 8 67: 17 33: 26 01: 2: 3, что показывает взаимосвязь между законом эквивалентов и законом кратных отношений. [1]

Эквиваленты хрома в его окислах относятся друг к другу, как 8 67: 17 33: 26 0 1: 2: 3, что показывает взаимосвязь между законом эквивалентов и законом кратных отношений. [2]

Вычислить эквивалент хрома исходя из того, что при пропускании через раствор Cr2 ( SO4) 3 тока 10 а в течение 30 мин на катоде отлагается 3 25 г хрома. [3]

Одинаков ли эквивалент хрома в соединениях СгС13 и Сг2 ( 5О4) з: а) да; б) нет. [4]

Одинаков ли эквивалент хрома в соединениях СгС13 и Cr2 ( SO4) 3: а) да; б) нет. [5]

Одинаков ли эквивалент хрома в соединениях СгС13 и Cr2 ( SOj) 3: а) да; б) нет. [6]

Аллотропическая и эквивалент хрома ZCr ( ферри. [8]

При малом значении отношения эквивалентов хрома и никеля ( Сгэ / № э) ширина зоны переменной твердости 5 минимальна. [10]

Все предложенные варианты технологии разработаны при помощи структурной диаграммы эквивалентов хрома и никеля. Действительные значения уй принимают менее расчетных. [11]

В диаграмме ферритообразующие и аустенитообразующие компоненты рассматриваемого сплава приведены соответственно к эквивалентам хрома и никеля. [13]

В стали с 22 % Сг и таким же содержанием остальных элементов1 эквивалент хрома повысится до 24 %, и сталь будет содержать примерно 5 % феррита. [15]

Страницы: 1 2

www.ngpedia.ru

Эквивалент в данной химической реакции

Эквивалентные массы кислот, оснований и солей зависят от стехиометрии реакций, в которых они участвуют. Молекулы многоосновных кислот могут участвовать в реакциях различно, например:

Н₃РО₄ + NaOH  NaН₂РО₄ + Н₂О.

Здесь каждый моль ортофосфорной кислоты отдает 1 моль ионов Н⁺ и фактор эквивалентности f (H₃PO₄) = 1, а эквивалентная масса Э(Н₃РО₄) = f(Н₃РО₄)  М(Н₃РО₄) = 1  98 г/моль = 98 г/моль. Но в реакции

Н₃РО₄ + 2 NaOH  Na₂НРО₄ + 2Н₂О

один моль кислоты отдает уже два моля ионов водорода, следовательно, фактор эквивалентности f(Н₃РО₄) = 1/2, а эквивалентная масса Э(Н₃РО₄) = f(Н₃РО₄)  М(Н₃РО₄) = ½  98 = =49 г/моль. Наконец, 1 моль этой же кислоты может участвовать в реакции тремя молями ионов водорода:

Н₃РО₄ + 3 NaOH  Na₃РО₄ + 3Н₂О.

В этой реакции моль ортофосфорной кислоты соответствует трем молям ионов Н⁺ и фактор эквивалентности f(H₃PO₄) = 1/3, а эквивалентная масса Э(Н₃РО₄) = f(H₃PO₄)  М(Н₃РО₄) = 1/3  98 = 32,66 г/моль.

Задачи для самостоятельного решения Эквиваленты основных классов соединений, закон эквивалентов

От чего зависит эквивалентная масса химического элемента?
Одинакова ли эквивалентная масса хрома в соединениях CrC1₃ и Cr₂(SO₄)₃ ?
Одинакова ли эквивалентная масса железа в соединениях FeCl₂ и FeCl₃?
Одинакова ли эквивалентная масса кислот H₂SO₄ и H₂SO₃? Одинаков ли фактор эквивалентности этих кислот ?
При сгорании 500 г металла образуется 944 г оксида металла. Определить эквивалентную массу металла.
эквивалентная масса трехвалентного металла равна 9 г/моль. Вычислить атомную массу металла.
При восстановлении водородом 10,17 г оксида двухвалентного металла образовалось 2,25 г Н₂О, эквивалентная масса которой равна 9 г/моль. Вычислить эквивалентную массу оксида, металла и атомную массу металла.
Медь образует два оксида. На определенное количество меди при образовании первого оксида пошло вдвое больше кислорода, чем при образовании второго. Каково отношение валентности меди в первом оксиде к ее валентности во втором?
Определить эквивалентные массы металла и серы, если 3,24 г металла образуют 3,48 г оксида и 3,72 г сульфида.
На восстановление 1,80 г оксида металла израсходовано 883 мл водорода, измеренного при нормальных условиях. Вычислить эквивалентные массы оксида и металла.
При растворении 1,11 г металла в кислоте выделилось 404,2 мл водорода, измеренного при 19^оС и 770 мм ртутного столба. Вычислить эквивалентную и атомную массы металла, если металл двухвалентен.
Мышьяк образует два оксида, из которых один содержит 65,2 % (мас.) As, а другой — 75,7 % (мас.) As. Определить эквивалентные массы мышьяка в обоих случаях.
Вычислить валентность мышьяка в соединении его с серой, в котором на 1 г мышьяка приходится 1,07 г серы, эквивалентная масса которой 16.
На реакцию с 0,4375 г соли израсходовали 0,1400 г NaOH. Вычислить эквивалентную массу соли.
На осаждение хлорид-ионов, содержавшихся в 0,3333 г соли, израсходовали 0,5440 г AgNO₃. Вычислить эквивалентную массу соли.
В каком количестве вещества NaOH содержится столько же эквивалентов, сколько в 140 г КОН.
Вычислить эквивалентную массу Са₃(РО₄)₂, зная, что 6,2 г его прореагировали с 3,923 г H₂SO₄, эквивалентная масса которой 49,04. Чему равен фактор эквивалентности Са₃(РО₄)₂?

studfiles.net

Эквиваленты основных классов соединений, закон эквивалентов — МегаЛекции

СБОРНИК ЗАДАЧ И УПРАЖНЕНИЙ

По курсу

«ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ»

(для студентов I курса)

(под ред. А.А.Мачулы)

ОБНИНСК 2002

Сборник задач и упражнений по курсу «Общая и неорганическая химия».Под редакцией А.А.Мачулы. Издание второе, исправленное и дополненное. — Обнинск, ИАТЭ, 2002, — 154 С.

Учебное пособие содержит задачи и упражнения по 11 основным темам, подобранным в соответствии с современной программой курса химии для инженерно-технических специальностей вузов. Каждый раздел содержит необходимое теоретическое введение и примеры решения задач и упражнений. Авторы пособия А.АМачула, О.А. Ананьева, С.Б. Бурухин, В.А. Колодяжный, Т.Е.Ларичева , Н.Н. Панкова, Ю.Д.Соколова..,

Пособие предназначено для самостоятельной работы студентов нехимических специальностей вузов.

Рецензенты: д.х.н., профессор В.К.Милинчук ,

к.х.н. Ю.М.Глушков

Темплан 2002, поз.

ã Обнинский институт атомной энергетики, 2002 г.

ã А.А.Мачула , 2002 г.

Эквивалент. Закон эквивалентов

Эквивалентом называют реальную или условную частицу вещества х, которая в данной кислотно-основной реакции эквивалентна одному иону водорода.

Фактор эквивалентности (f(x)) — это число, обозначающее, какая доля реальной частицы вещества х эквивалентна одному иону водорода в данной кислотно-основной реакции. f(x) — безразмерная величина, f(x) может быть равен или меньше единицы.

Молярная масса эквивалента вещества х (Э(x)) (или эквивалентная масса) — это масса одного моля эквивалента этого вещества, равная произведению фактора эквивалентности на молярную массу вещества х:

Э(х) = f(x) × М(х).

Молярная масса эквивалента выражается в г/моль.

Факторы эквивалентности для сложных веществ определяются по формулам:

f(оксида) = 1/[(число атомов элемента)×(валентность элемента)];

f(кислоты) = 1/основность кислоты;

f(основания) = 1/кислотность основания;

f(соли) = 1/[(число атомов металла)×(валентность металла)];

Для простых веществ

f= 1/[(число атомов в молекуле)×(валентность атома)].

Примечания

1. Основностью кислоты называется число атомов водорода в одной молекуле кислоты, которое может принимать участие в химической реакции.

2. Кислотностью основания называется число ОН ^— групп в одной молекуле основания, которое может принимать участие в химической реакции.

Пример 1

Вычислить эквивалентные массы H₂SO₄, CaO, Ca(OH)₂, Al₂(SO₄)₃:

1) Э(H₂SO₄) = 1/2×98 = 49 г/моль;

2) Э(СаО) = 1/2×56 = 28 г/моль;

3) Э(Са(ОН)₂) = 1/2×74 = 37 г/моль;

4) Э(Al₂(SO₄)₃)= 1/(2×3)×342 = 57 г/моль.

Для определения эквивалентной массы элемента необязательно исходить из его соединения с водородом. Эквивалентную массу можно вычислить по составу соединения данного элемента с любым другим, эквивалент которого известен.

Закон эквивалентов:массы реагирующих веществ относятся между собой как эквивалентные массы этих веществ:

m_A/m_в = Э_А/Э_в или m_A/ Э_А = m_в/ Э_в,

где m_A/ Э_А = N₁; m_в/ Э_в = N₂ — количество эквивалентов вещества А и В, поэтому можно записать N₁ = N₂. Следовательно, возможна другая формулировка закона эквивалентов: вещества реагируют друг с другом в равных количествах эквивалентов.

При соединении элементов друг с другом и при замещении одних элементов другими в качестве постоянных принято считать эквивалентную массу кислорода, равную 8 г/моль, и водорода, равную 1 г/моль.

Пример 2

При окислении 2,81 г кадмия получено 3,21 г оксида кадмия. Вычислить эквивалентную массу кадмия.

Решение

m_o = 3,21 г — 2,81 г = 0,4 г — масса кислорода. Из закона эквивалентов

2,81/0,4 = Э(Сd)/8 Þ Э(Сd) = 2,81× 8/0,4 = 56,2 г/моль.

Пример 3

Для реакции между магнием и кислотой взято 0,183 г Mg. Получено 182,7 мл водорода при 20^оС и 750 мм ртутного столба. Вычислить эквивалентную массу Mg.

Решение

Р=750/760×1,013×10⁵=1×10⁵ Па; Т=273+20=293 К; V=182,7×10^-6м³, М=2 г/моль.

По уравнению Менделеева-Клапейрона вычисляем массу водорода исходя из его объема:

m(H₂)=p×V×M/(R×T)=1×10⁵×182,7×10^-6×2/(8,31× 293)=0,015 г.

Из закона эквивалентов

0,183/0,015 = Э_m_g/1 Þ Э_m_g = 0,183 × 1/0,015 = 12,2 г/моль.

Эквивалентная масса элемента представляет собой частное от деления атомной массы элемента (А) на его валентность в данном химическом соединении:

Э(х) = А/n,

где А — атомная масса элемента, n — валентность элемента.

Пример 4

Вычислить валентность хрома в оксиде, имеющем состав Cr — 68,42 %, O — 31,58 %.

Решение

По закону эквивалентов находим эквивалентную массу хрома:

m_С_r/m_о = Э_Cr/Э_о Þ Э_С_r = 68.42 × 8/52 = 17.3 г/моль.

Затем производим вычисления валентности:

Э=А/n Þ n(Cr) = 52/17,3 = 3.

Эквивалент в данной химической реакции

Н₃РО₄ + NaOH ® NaН₂РО₄ + Н₂О.

Здесь каждый моль ортофосфорной кислоты отдает 1 моль ионов Н⁺ и фактор эквивалентности f (H₃PO₄) = 1, а эквивалентная масса Э(Н₃РО₄) = f(Н₃РО₄) × М(Н₃РО₄) = 1 × 98 г/моль = 98 г/моль. Но в реакции

Н₃РО₄ + 2 NaOH ® Na₂НРО₄ + 2Н₂О

один моль кислоты отдает уже два моля ионов водорода, следовательно, фактор эквивалентности f(Н₃РО₄) = 1/2, а эквивалентная масса Э(Н₃РО₄) = f(Н₃РО₄) × М(Н₃РО₄) = ½ × 98 = =49 г/моль. Наконец, 1 моль этой же кислоты может участвовать в реакции тремя молями ионов водорода:

Н₃РО₄ + 3 NaOH ® Na₃РО₄ + 3Н₂О.

В этой реакции моль ортофосфорной кислоты соответствует трем молям ионов Н⁺ и фактор эквивалентности f(H₃PO₄) = 1/3, а эквивалентная масса Э(Н₃РО₄) = f(H₃PO₄) × М(Н₃РО₄) = 1/3 × 98 = 32,66 г/моль.

Задачи для самостоятельного решения

Эквиваленты основных классов соединений, закон эквивалентов

1. От чего зависит эквивалентная масса химического элемента?

2. Одинакова ли эквивалентная масса хрома в соединениях CrC1₃ и Cr₂(SO₄)₃ ?

3. Одинакова ли эквивалентная масса железа в соединениях FeCl₂ и FeCl₃?

4. Одинакова ли эквивалентная масса кислот H₂SO₄ и H₂SO₃? Одинаков ли фактор эквивалентности этих кислот?

5. При сгорании 500 г металла образуется 944 г оксида металла. Определить эквивалентную массу металла.

6. эквивалентная масса трехвалентного металла равна 9 г/моль. Вычислить атомную массу металла.

7. При восстановлении водородом 10,17 г оксида двухвалентного металла образовалось 2,25 г Н₂О, эквивалентная масса которой равна 9 г/моль. Вычислить эквивалентную массу оксида, металла и атомную массу металла.

8. Медь образует два оксида. На определенное количество меди при образовании первого оксида пошло вдвое больше кислорода, чем при образовании второго. Каково отношение валентности меди в первом оксиде к ее валентности во втором?

9. Определить эквивалентные массы металла и серы, если 3,24 г металла образуют 3,48 г оксида и 3,72 г сульфида.

10. На восстановление 1,80 г оксида металла израсходовано 883 мл водорода, измеренного при нормальных условиях. Вычислить эквивалентные массы оксида и металла.

11. При растворении 1,11 г металла в кислоте выделилось 404,2 мл водорода, измеренного при 19^оС и 770 мм ртутного столба. Вычислить эквивалентную и атомную массы металла, если металл двухвалентен.

12. Мышьяк образует два оксида, из которых один содержит 65,2 % (мас.) As, а другой — 75,7 % (мас.) As. Определить эквивалентные массы мышьяка в обоих случаях.

13. Вычислить валентность мышьяка в соединении его с серой, в котором на 1 г мышьяка приходится 1,07 г серы, эквивалентная масса которой 16.

14. На реакцию с 0,4375 г соли израсходовали 0,1400 г NaOH. Вычислить эквивалентную массу соли.

15. На осаждение хлорид-ионов, содержавшихся в 0,3333 г соли, израсходовали 0,5440 г AgNO₃. Вычислить эквивалентную массу соли.

16. В каком количестве вещества NaOH содержится столько же эквивалентов, сколько в 140 г КОН.

17. Вычислить эквивалентную массу Са₃(РО₄)₂, зная, что 6,2 г его прореагировали с 3,923 г H₂SO₄, эквивалентная масса которой 49,04. Чему равен фактор эквивалентности Са₃(РО₄)₂?

Рекомендуемые страницы:

Воспользуйтесь поиском по сайту:

megalektsii.ru

Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии

Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. Учебное пособие для вузов / Под ред. В.А. Рабиновича и Х.М. Рубиной. – 23-е изд., исправленное – Л.: Химия, 1985. – 264с., ил.

Задачи 1-27

1. При сгорании 5,00 г металла образуется 9,44 г оксида металла. Определить эквивалентную массу металла. Решение

2. Одно и то же количество металла соединяется с 0,200 г кислорода и с 3,17 г одного из галогенов. Определить эквивалентную массу галогена. Решение

3. Масса 1 л кислорода равна 1,4 г. Сколько литров кислорода расходуется при сгорании 21 г магния, эквивалент которого равен 1/2 моля? Решение с ключом

4. Определить эквивалентные массы металла и серы, если 3,24 г металла образует 3,48 г оксида и 3,72 г сульфида. Решение с ключом

5. Вычислить атомную массу двухвалентного металла и определить, какой это металл, если 8,34 г металла окисляются 0,680 л кислорода (условия нормальные). Решение

6. Мышьяк образует два оксида, из которых один содержит 65,2% (масс.) As, а другой 75,7% (масс.) As. Определить эквивалентные массы мышьяка в обоих случаях. Решение с ключом

7. 1,00 г некоторого металла соединяется с 8,89 г брома и с 1,78 г серы. Найти эквивалентные массы брома и металла, зная, что эквивалентная масса серы равна 16,0 г/моль. Решение

8. Эквивалентная масса хлора равна 35,5 г/моль, мольная масса атомов меди равна 63,5 г/моль. Эквивалентная масса хлорида меди равна 99,5 г/моль. Какова формула хлорида меди? Решение

9. Для растворения 16,8 г металла потребовалось 14,7 г серной кислоты. Определить эквивалентную массу металла и объем выделившегося водорода (условия нормальные). Решение с ключом

10. На восстановление 1,80 г оксида металла израсходовано 883 мл водорода, измеренного при нормальных условиях. Вычислить эквивалентные массы оксида и металла. Решение

11. Некоторое количество металла, эквивалентная масса которого равна 27,9 г/моль, вытесняет из кислоты 700 мл водорода, измеренного при нормальных условиях. Определить массу металла. Решение

12. 1,60 г кальция и 2,61 г цинка вытесняют из кислоты одинаковые количества водорода. Вычислить эквивалентную массу цинка, зная, что эквивалентная масса кальция равна 20,0 г/моль. Решение

13. Серная и ортофосфорная кислоты имеют одинаковую молекулярную массу. Каково отношение масс этих кислот, пошедших на нейтрализацию одного и того же количества щелочи, если образовались соответственно сульфат и дигидроортофосфат? Решение с ключом

14. Медь образует два оксида. На определенное количество меди при образовании первого оксида пошло вдвое больше кислорода, чем при образовании второго. Каково отношение валентности меди в первом оксиде к ее валентности во втором? Решение с ключом

15. При взаимодействии ортофосфорной кислоты со щелочью образовалась соль Na₂HPO₄. Найти для этого случая значение эквивалентной массы ортофосфорной кислоты. Решение

16. На нейтрализацию 2,45 г кислоты идет 2,00 г гидроксида натрия. Определить эквивалентную массу кислоты. Решение

17. При взаимодействии 5,95 г некоторого вещества с 2,75 г хлороводорода получилось 4,40 г соли. Вычислить эквивалентные массы вещества и образовавшейся соли. Решение с ключом

18. 0,376 г алюминия при взаимодействии с кислотой вытеснили 0,468 л водорода, измеренного при нормальных условиях. Определить эквивалентный объем водорода, зная, что эквивалентная масса алюминия равна 8,99 г/моль. Решение

19. От чего зависит эквивалент химического элемента: а) от валентности элемента; б) всегда является постоянной величиной? Решение

20. Какая формула правильно выражает закон эквивалентов:

а) m₁/m₂= Э₂/Э₁; б) m₁Э₂=m₂Э₁

Решение

21. Фосфор образует два различных по составу хлорида. Эквивалент какого элемента сохраняется в этих соединениях постоянным: а) хлора; б) фосфора? Решение

22. Выбрать правильные значения эквивалентных объемов кислорода и водорода при нормальных условиях: а) 11,2 л O₂ и 22,4 л H₂; б) 11,2 л O₂ и 11,2 л H₂; в) 5,6 л O₂ и 11,2 л H₂. Решение

23. Эквивалентная масса металла равна 12 г/моль. Чему равна эквивалентная масса его оксида: а) 24 г/моль; б) нельзя определить; в) 20 г/моль? Решение

24. Эквивалентная масса металла в два раза больше, чем эквивалентная масса кислорода. Во сколько раз масса оксида больше массы металла: а) в 1,5 раза; б) в 2 раза; в) в 3 раза? Решение с ключом

25. Сера образует хлориды S₂Cl₂ и SCl₂, эквивалентная масса серы в SCl₂ равна 16 г/моль. Выбрать правильное значение эквивалентной массы серы в S₂Cl₂: а) 8 г/моль; б) 16 г/моль; в) 32 г/моль. Решение

26. Одинаков ли эквивалент хрома в соединениях CrCl₃ и Cr₂(SO₄)₃: а) да; б) нет? Решение

27. Одинакова ли эквивалентная масса железа в соединениях FeCl₂ и FeCl₃: а) да; б) нет? Решение

reshchem.ucoz.ru

Задачи для самостоятельного решения — Мегаобучалка