Названия кислот и солей оснований – Названия важнейших кислот и их солей - Управленческое образование

Содержание

Названия важнейших кислот и их солей

Кислота	Названия
Кислота	Кислоты	Соли
1	2	3
HAlO₂	Метаалюминиевая	Метаалюминат
HAsO₃	Метамышьяковая	Метаарсенат
H₃AsO₄	Ортомышьяковая	Ортоарсенат
HAsO₂	Метамышьяковистая	Метаарсенит
H₃AsO₃	Ортомышьяковистая	Ортоарсенит
HBO₂	Метаборная	Метаборат
H₃BO₃	Ортоборная	Ортоборат
H₂B₄O₇	Четырехборная	Тетраборат
HBr	Бромоводород	Бромид
HBrО	Бромноватистая	Гипобромит
HBrO₃	Бромноватая	Бромат
HCOOH	Муравьиная	Формиат
CH₃COOH	Уксусная	Ацетат
HCN	Циановодород	Цианид
H₂CO₃	Угольная	Карбонат
H₂C₂O₄	Щавелевая	Оксалат
HCl	Хлороводород	Хлорид
HOCl	Хлорноватистая	Гипохлорит
HClO₂	Хлористая	Хлорит
HClO₃	Хлорноватая	Хлорат
HClO₄	Хлорная	Перхлорат
HCrO₂	Метахромистая	Метахромит
H₂CrO₄	Хромовая	Хромат
H₂Cr₂O₇	Двухромовая	Дихромат
HJ	Иодоводород	Иодид
HOJ	Иодноватистая	Гипоиодит
HJO₃	Иодноватая	Иодат
HJO₄	Иодная	Периодат
HMnO₄	Марганцовая	Перманганат
H₂MnO₄	Марганцовистая	Манганат
H₂MoO₄	Молибденовая	Молибдат
HN₃	Азидоводород (азотистоводородная)	Азид
HNO₂	Азотистая	Нитрит
HNO₃	Азотная	Нитрат
HPO₃	Метафосфорная	Метафосфат
H₃PO₄	Ортофосфорная	Ортофосфат
H₄P₂O₇	Двуфосфорная(пирофосфорная)	Дифосфат (пирофосфат)
H₃PO₃	Фосфористая	Фосфит
H₃PO₂	Фосфорноватистая	Гипофосфит
H₂S	Сероводород	Сульфид
HSCN	Родановодород	Роданид
H₂SO₃	Сернистая	Сульфит
H₂SO₄	Серная	Сульфат
H₂S₂O₂	Тиосерная	Тиосульфат
H₂S₂O₇	Двусерная (пиросерная)	Дисульфат (пиросульфат)
H₂S₂O₈	Пероксодвусерная (надсерная)	Пероксодисульфат (персульфат)
H₂Se	Селеноводород	Селенид
H₂SeO	Селенистая	Селенит
H₂SeO₄	Селеновая	Селенат
H₂SiO₃	Кремниевая	Силикат
HVO₃	Ванадиевая	Ванадат
H₂WO₄	Вольфрамовая	вольфрамат

Соли –вещества, которые можно рассматривать как продукт замещения атомов водорода в кислоте атомами металлов или группой атомов.Различают 5 типов солей:средние (нормальные), кислые, основные, двойные, комплексные, отличающиеся характером образующихся при диссоциации ионов.

1.Средние солиявляются продуктами полного замещения атомов водорода в молекуле кислоты. Состав соли: катион – ион металла, анион – ион кислотного остатка.Nа₂СО₃— карбонат натрия

Na₃РО₄— фосфат натрия

Nа₃РО₄= 3Nа⁺+ РО₄^3-

^{катион
анион}

2.Кислые соли– продукты неполного замещения атомов водорода в молекуле кислоты. В состав аниона входят атомы водорода.

NаН₂РО₄=Nа⁺+ Н₂РО₄^—

Дигидрофосфат катион анион

натрия

Кислые соли дают только многоосновные кислоты, при недостаточном количестве взятого основания.

Н₂SO₄+NaOH=NaHSO₄+H₂O

гидросульфат

натрия

При добавлении избытка щелочи кислая соль может быть переведена в среднюю

NaHSO₄+NaOH=Na₂SO₄+H₂O

3.Основные соли– продукты неполного замещения гидроксид-ионов в основании на кислотный остаток. В состав катиона входит гидроксогруппа.

CuOHCl=CuOH⁺+Cl^—

гидроксохлорид катион анион

меди

Основные соли могут быть образованы только многокислотными основаниями

(основаниями, содержащими несколько гидроксильных групп), при взаимодействии их с кислотами.

Cu(OH)₂+HCl=CuOHCl+H₂O

Перевести основную соль в среднюю можно, действуя на нее кислотой:

CuOHCl+HCl=CuCl₂+H₂O

4.Двойные соли– в их состав входят катионы нескольких металлов и анионы одной кислоты

KAl(SO₄)₂ = K⁺+ Al³⁺ + 2SO₄^2-

сульфат калия-алюминия

Характерными свойствамивсех рассмотренных типов солей являются: реакции обмена с кислотами, щелочами и друг с другом.

Для наименования солей пользуются русской и международной номенклатурой.

Русское наименование соли составляется из названия кислоты и названия металла: СаСО₃– углекислый кальций.

Для кислых солей вводится добавка «кислый»: Са(НСО₃)₂– кислый углекислый кальций. Для названия основных солей добавка «основная»: (СuOH)₂SO₄– основная сернокислая медь.

Наибольшее распространение получила международная номенклатура. Название соли по этой номенклатуре состоит из названия аниона и названия катиона: KNO₃– нитрат калия. Если металл имеет разную валентность в соединении, то ее указывают в скобках:FeSO₄–сульфат железа (Ш).

Для солей кислородосодержащих кислот в названии вводят суффикс «ат», если кислотообразующий элемент проявляет высшую валентность: KNO

3– нитрат калия; суффикс «ит», если кислотообразующий элемент проявляет низшую валентность:KNO₂– нитрит калия. В тех случаях, когда кислотообразующий элемент образует кислоты более чем в двух валентных состояниях, всегда применяют суффикс «ат». При этом если он проявляет высшую валентность, добавляют префикс «пер». Например:KClO₄– перхлорат калия. Если кислотообразующий элемент образует низшую валентность, применяют суффикс «ит», с добавлением префикса «гипо». Например:KClO– гипохлорит калия. Для солей, образованных кислотами, содержащими разное количество воды, добавляются префиксы «мета» и «орто». Например:NaPO₃– метафосфат натрия (соль метафосфорной кислоты),Na₃PO₄– ортофосфат натрия (соль ортофосфорной кислоты). В названии кислой соли вводят приставку «гидро». Например:Na₂HPO₄– гидрофосфат натрия (если в анионе один атом водорода) и приставку «гидро» с греческим числительным (если атомов водорода больше одного) –NaH₂PO₄– дигидрофосфат натрия. В названия основных солей вводится приставка «гидроксо». Например:FeOHCl– хлорид гидроксожелеза (П).

5.Комплексные соли– соединения, образующие при диссоциации комплексные ионы (заряженные комплексы). При записи комплексные ионы принято заключать в квадратные скобки. Например:

Ag(NH₃)₂ Cl = Ag(NH₃)₂⁺ + Cl^—

K₂PtCl₆ = 2K⁺ + PtCl₆^2-

Cогласно представлениям, предложенным А.Вернером, в комплексном соединении различают внутреннюю и внешнюю сферы. Так, например, в рассмотренных комплексных соединениях внутреннюю сферу составляют комплексные ионыAg(NH₃)₂⁺иPtCl₆^2-, а внешнюю сферу соответственноCl^—и К⁺. Центральный атом или ион внутренней сферы называется комплексообразователем. В предложенных соединениях этоAg⁺¹иPt⁺⁴. Координированные вокруг комплексообразователя молекулы или ионы противоположного знака – лиганды. В рассматриваемых соединениях это 2NH₃⁰и 6Cl^—. Число лигандов комплексного иона определяет его координационное число. В предложенных соединениях оно соответственно равно 2 и 6.

По знаку электрического заряда различают комплексы

1.Катионные(координация вокруг положительного иона нейтральных молекул):

Zn⁺²(NH₃⁰)₄Cl₂^-1; Al⁺³(H₂O⁰)₆ Cl₃^-1

2.Анионные (координация вокруг комплексообразователя в положительной степени окисления лиганд, имеющих отрицательную степень окисления):

K₂⁺¹Be⁺²F₄^-1; К₃⁺¹Fe⁺³(CN^-1)₆

3.Нейтральные комплексы– комплексные соединения без внешней сферыPt⁺(NH₃⁰)₂Cl₂^—⁰. В отличие от соединений с анионными и катионными комплексами, нейтральные комплексы не являются электролитами.

Диссоциация комплексных соединенийна внутреннюю и внешнюю сферы называетсяпервичной. Протекает она почти нацело по типу сильных электролитов.

Zn (NH₃)₄Cl₂ → Zn (NH₃)₄ ⁺²+ 2Cl ^─

К₃Fe(CN)₆→ 3 К⁺+Fe(CN)₆³^─

Комплексный ион (заряженный комплекс) в комплексном соединении образует внутреннюю координационную сферу, остальные ионы составляют внешнюю сферу.

В комплексном соединении K₃[Fe(CN)₆] комплексный ион [Fe(CN)₆]^3-, состоящий из комплексообразователя – ионаFe³⁺и лигандов – ионовCN^─, является внутренней сферой соединения, а ионы К⁺образуют внешнюю сферу.

Лиганды, находящиеся во внутренней сфере комплекса связаны комплексообразователем значительно прочнее и их отщепление при диссоциации проходит лишь в незначительной степени. Обратимая диссоциация внутренней сферы комплексного соединения носит название вторичной.

Fe(CN)₆³^─Fe³⁺+ 6CN^─

Вторичная диссоциация комплекса протекает по типу слабых электролитов. Алгебраическая сумма зарядов частиц, образующихся при диссоциации комплексного иона, равна заряду комплекса.

Названия комплексных соединений, так же как и названия обычных веществ, образуются из русских названий катионов и латинских названий анионов; так же как и в обычных веществах, в комплексных соединениях первым называется анион. Если анион является комплексным, его название образуется из названия лигандов с окончанием “о” (Сl^—— хлоро, ОН^—— гидроксо и т.п.) и латинского названия комплексообразователя с суффиксом “ат”; число лигандов как обычно указывается соответствующим числительным. Если комплексообразователь является элементом, способным проявлять переменную степень окисления, численное значение степени окисления, как и в названиях обычных соединений, указывается римской цифрой в круглых скобках

Пример: Названия комплексных соединений с комплексным анионом.

K₃[Fe(CN)₆] – гексацианоферрат (III) калия

Комплексные катионы в подавляющем большинстве случаев в качестве лигандов содержат нейтральные молекулы воды Н₂О, называемые “аква”, или аммиакаNH₃, называемые “аммин”. В первом случае комплексные катионы называются аквакомплексами, во втором – аммиакатами. Название комплексного катиона состоит из названия лигандов с указанием их количества и русского названия комплексообразователя с обозначенным значением его степени окисления, если это необходимо.

Пример: Названия комплексных соединений с комплексным катионом.

[Zn(NH₃)₄]Cl₂– хлорид тетрамминцинка

Комплексы, несмотря на их устойчивость, могут разрушаться в реакциях, при которых происходит связывание лигандов в ещё более устойчивые слабодиссоциирущие соединения.

Пример: Разрушение гидроксокомплекса кислотой вследствие образования слабодиссоциируюших молекул Н₂О.

K₂[Zn(OH)₄] + 2H₂SO₄= K₂SO₄+ ZnSO₄+ 2H₂O.

Название комплексного соединенияначинают с указания состава внутренней сферы, потом называют центральный атом и степень его окисления.

Во внутренней сфере сначала называют анионы, прибавляя к латинскому названию окончание «о».

F^-1– фторо Сl^—— хлороCN^—— цианоSO₂^-2–сульфито

ОН^—— гидроксоNO₂^—— нитрито и т.д.

Затем называют нейтральные лиганды:

NH₃– аммин Н₂О – аква

Число лигандов отмечают греческими числительными:

I– моно ( как правило не указывается), 2 – ди, 3 – три, 4 – тетра, 5 – пента, 6 –гекса. Далее переходят к названию центральатома (комплексообразователя). При этом учитывают следующее:

— если комплексообразователь входит в состав катиона, то используют русское название элемента и в скобках указывают римскими цифрами степень его окисления;

— если комплексообразователь входит в состав аниона, то употребляют латинское название элемента, перед ним указывают степень его окисления, а в конце прибавляют окончание – «ат».

После обозначения внутренней сферы указывают катионы или анионы, находящиеся во внешней сфере.

При образовании названия комплексного соединения надо помнить, что лиганды, входящие в его состав могут быть смешанными: электронейтральные молекулы и заряженные ионы; или заряженные ионы разных видов.

Ag⁺¹NH₃₂Cl– хлорид диамин-серебра (I)

K₃Fe⁺³CN₆- гексациано (Ш) феррат калия

NH₄₂Pt⁺⁴OH₂Cl₄– дигидроксотетрахлоро (IV) платинат аммония

Pt⁺²NH₃₂Cl₂^-1^о— диамминодихлорид-платина^х)

Х) в нейтральных комплексах название комплексообразователя даётся в именительном падеже

studfiles.net

Названия некоторых кислот и их солей

Кислота			Название солей
Название	Формула
Азотистая	HNO₂	Нитриты
Азотная	HNO₃	Нитраты
Бромоводородная	НBr	Бромиды
Дихромовая	H₂Cr₂O₇	Дихроматы
Иодоводородная	HI	Иодиды
Кремниевая	H₂SiO₃	Силикаты
Марганцовая	HMnO₄	Перманганаты
Сероводородная	H₂S	Сульфиды
Сернистая	H₂SO₃	Сульфиты
Серная	H₂SO₄	Сульфаты
Тиоциановодородная	HCNS	Тиоцианаты
Угольная	H₂CO₃	Карбонаты
Уксусная	CH₃COOH	Ацетаты
Фосфорная	H₃PO₄	Фосфаты
Фтороводородная	HF	Фториды
Хлороводородная (соляная)	HCl	Хлориды
Хлорноватистая	HClO	Гипохлориты
Хлористая	HClO₂	Хлориты
Хлорноватая	HСlO₃	Хлораты
Хлорная	HСlO₄	Перхлораты
Хромовая	H₂CrO₄	Хроматы
Циановодородная	HCN	Цианиды

Таблица П.3

Растворимость кислот, оснований и солей в воде

Катионы	Анионы
Катионы	OH^–	Br^– ; Cl^–	CO₃^2–	S^2–	SiO₃^2–	SO₃^2–	SO₄^2–	PO₄^3–	CH₃COO^–
H ⁺		Р	Р	Р	Н	Р	Р	Р	Р
Ag⁺	-*-	Н	Н	Н	Н	Н	Н	Н	Р
Al³⁺	Н	Р	-*-	-*-	Н	-*-	Р	Н	Р
Ba²⁺	Р	Р	Н	Р	Н	Н	Н	Н	Р
Be²⁺	Н	Р	Н	-*-	-*-	-*-	Р	Н	Н
Bi³⁺	Н	-*-	Н	Н	-*-	Н	Р	Н	Р
Ca²⁺	Н	Р	Н	Р	Н	Н	Н	Н	Р
Cd²⁺	Н	Р	Н	Н	Н	Н	Р	Н	Р
Co²⁺	Н	Р	Н	Н	Н	Н	Р	Н	Р
Cr³⁺	Н	Р	-*-	-*-	Н	-*-	Р	Н	Р
Cu²⁺	Н	Р	Н	Н	Н	Н	Р	Н	Р
Fe²⁺	Н	Р	Н	Н	Н	Н	Р	Н	Р
Fe³⁺	Н	Р	-*-	-*-	Н	-*-	Р	Н	Р
Hg²⁺	-*-	Н; Р	Н	-*-	-*-	Н	-*-	Н	Р
Mg²⁺	Н	Р	Н	-*-	Н	Н	Р	Н	Р
Mn²⁺	Н	Р	Н	Н	Н	Н	Р	Н	Р
NН₄⁺	Р	Р	Р	Р	-*-	Р	Р	Р	Р
Ni²⁺	Н	Р	Н	Н	Н	Н	Р	Н	Р
Pb²⁺	Н	Н	Н	Н	Н	Н	Н	Н	Р
Sn²⁺	Н	Р	-*-	Н	-*-	-*-	Р	Н	-*-
Sr²⁺	Р	Р	Н	Р	Н	Н	Н	Н	Р
Zn²⁺	Н	Р	Н	Н	Н	Н	Р	Н	Р

Примечание.

Р – растворимые, Н – нерастворимые, -*- в водных растворах не существуют.

Внимание! Гидроксиды и соли, образованные катионами K⁺, Na⁺,

а также соли азотной кислоты (анион NO₃^–) растворимы.

Таблица П.5

Ряд активности металлов

Ox/Red	j⁰, В	Ox/Red	j⁰, В	Ox/Red	j⁰, В
Li⁺/ Li	-3,04	Mn²⁺/Mn	-1,17	2H⁺/H₂	0,00
K⁺/K	-2,92	V³⁺/V	-0,87	Sb³⁺/Sb	+0,24
Rb⁺/ Rb	-2,92	Zn²⁺/Zn	-0,76	Ge²⁺/Ge	+0,25
Cs⁺/Cs	-2,92	Cr³⁺/Cr	-0,74	Bi³⁺/Bi	+0,31
Ba²⁺/Ba	-2,91	Ga³⁺/Ga	-0,53	Cu²⁺/Cu	+0,34
Sr²⁺/Sr	-2,89	Fe²⁺/Fe	-0,44	Cu⁺/Cu	+0,52
Ca²⁺/Ca	-2,84	Cd²⁺/Cd	-0,40	Rh³⁺/Rh	+0,76
Na⁺/Na	-2,71	In³⁺/In	-0,34	Ag⁺/Ag	+0,80
La³⁺/La	-2,38	Tl⁺/Tl	-0,34	Os²⁺/Os	+0,85
Mg ²⁺/Mg	-2,36	Co²⁺/Co	-0,28	Hg²⁺/Hg	+0,85
Be ²⁺/Be	-1,97	Ni²⁺/Ni	-0,26	Pd²⁺/Pd	+0,91
Al³⁺/Al	-1,66	Mo³⁺/Mo	-0,20	Ir³⁺/Ir	+1,16
Ti²⁺/Ti	-1,63	Sn²⁺/Sn	-0,14	Pt²⁺/Pt	+1,19
Ti³⁺/Ti	-1,21	Pb²⁺/Pb	-0,13	Au³⁺/Au	+1,52
V²⁺/V	-1,18	Fe³⁺/Fe	0,04	Au⁺/Au	+1,83

Таблица П.6

Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы некоторых систем.

Окисленная форма	Восстанов-ленная форма	j⁰, В	Окислен-ная форма	Восстанов-ленная форма	j⁰, В
Br₂	2Br ^—	+1,09	MnO₄^—	MnO₄^2-	+0,56
BrO₃^—	Br ^—	+0,61	MnO₄^—	Mn²⁺	+1,52
Cl₂	2Cl ^—	+1,36	NO₃^—	NO₂^—	+0,84
ClO₃^—	Cl ^—	+1,19	NO₃^—	NH₄⁺	+0,87
ClO₄^—	ClO₃^—	+1,21	SO₄^2-	SO₃^2-	+0,2
ClO₄^—	Cl ^—	+1,28	SeO₄^2-	SeO₃^2-	+0,05
Cr³⁺	Cr²⁺	-0,41	Sn⁴⁺	Sn²⁺	+0,15
Cr₂O₇^2-	2Cr³⁺	+1,33	Ti³⁺	Ti²⁺	-0,37
F₂	2F ^—	+2,77	TiO²⁺	Ti³⁺	+0,12
Fe³⁺	Fe²⁺	+0,77	TiO²⁺	Ti	-0,89
FeO₄^2-	Fe³⁺	>+1,9	V³⁺	V²⁺	-0,25
J₂	2J ^–	+0,54	VO²⁺	V³⁺	+0,34
JO₃^—	J ^—	+1,08	VO₄^3-	VO⁺	+1,26

Таблица П.7

Окислительно-восстановительные потенциалы

studfiles.net

Названия некоторых кислот и их солей

Кислота		Название солей
Название	Формула	Название солей
Азотистая	HNO₂	Нитриты
Азотная	HNO₃	Нитраты
Бромоводородная	НBr	Бромиды
Дихромовая	H₂Cr₂O₇	Дихроматы
Иодоводородная	HI	Иодиды
Кремниевая	H₂SiO₃	Силикаты
Марганцовая	HMnO₄	Перманганаты
Сероводородная	H₂S	Сульфиды
Сернистая	H₂SO₃	Сульфиты
Серная	H₂SO₄	Сульфаты
Тиоциановодородная	HCNS	Тиоцианаты
Угольная	H₂CO₃	Карбонаты
Уксусная	CH₃COOH	Ацетаты
Фосфорная	H₃PO₄	Фосфаты
Фтороводородная	HF	Фториды
Хлороводородная (соляная)	HCl	Хлориды
Хлорноватистая	HClO	Гипохлориты
Хлористая	HClO₂	Хлориты
Хлорноватая	HСlO₃	Хлораты
Хлорная	HСlO₄	Перхлораты
Хромовая	H₂CrO₄	Хроматы
Циановодородная	HCN	Цианиды

Таблица П.3

Растворимость кислот, оснований и солей в воде

Катионы	Анионы
Катионы	OH^–	Br^– ; Cl^–	CO₃^2–	S^2–	SiO₃^2–	SO₃^2–	SO₄^2–	PO₄^3–	CH₃COO^–
H ⁺		Р	Р	Р	Н	Р	Р	Р	Р
Ag⁺	-*-	Н	Н	Н	Н	Н	Н	Н	Р
Al³⁺	Н	Р	-*-	-*-	Н	-*-	Р	Н	Р
Ba²⁺	Р	Р	Н	Р	Н	Н	Н	Н	Р
Be²⁺	Н	Р	Н	-*-	-*-	-*-	Р	Н	Н
Bi³⁺	Н	-*-	Н	Н	-*-	Н	Р	Н	Р
Ca²⁺	Н	Р	Н	Р	Н	Н	Н	Н	Р
Cd²⁺	Н	Р	Н	Н	Н	Н	Р	Н	Р
Co²⁺	Н	Р	Н	Н	Н	Н	Р	Н	Р
Cr³⁺	Н	Р	-*-	-*-	Н	-*-	Р	Н	Р
Cu²⁺	Н	Р	Н	Н	Н	Н	Р	Н	Р
Fe²⁺	Н	Р	Н	Н	Н	Н	Р	Н	Р
Fe³⁺	Н	Р	-*-	-*-	Н	-*-	Р	Н	Р
Hg²⁺	-*-	Н; Р	Н	-*-	-*-	Н	-*-	Н	Р
Mg²⁺	Н	Р	Н	-*-	Н	Н	Р	Н	Р
Mn²⁺	Н	Р	Н	Н	Н	Н	Р	Н	Р
NН₄⁺	Р	Р	Р	Р	-*-	Р	Р	Р	Р
Ni²⁺	Н	Р	Н	Н	Н	Н	Р	Н	Р
Pb²⁺	Н	Н	Н	Н	Н	Н	Н	Н	Р
Sn²⁺	Н	Р	-*-	Н	-*-	-*-	Р	Н	-*-
Sr²⁺	Р	Р	Н	Р	Н	Н	Н	Н	Р
Zn²⁺	Н	Р	Н	Н	Н	Н	Р	Н	Р

Примечание.

Р – растворимые, Н – нерастворимые, -*- в водных растворах не существуют.

Внимание! Гидроксиды и соли, образованные катионами K⁺, Na⁺,

а также соли азотной кислоты (анион NO₃^–) растворимы.

Таблица П.5

Ряд активности металлов

Ox/Red	j⁰, В	Ox/Red	j⁰, В	Ox/Red	j⁰, В
Li⁺/ Li	-3,04	Mn²⁺/Mn	-1,17	2H⁺/H₂	0,00
K⁺/K	-2,92	V³⁺/V	-0,87	Sb³⁺/Sb	+0,24
Rb⁺/ Rb	-2,92	Zn²⁺/Zn	-0,76	Ge²⁺/Ge	+0,25
Cs⁺/Cs	-2,92	Cr³⁺/Cr	-0,74	Bi³⁺/Bi	+0,31
Ba²⁺/Ba	-2,91	Ga³⁺/Ga	-0,53	Cu²⁺/Cu	+0,34
Sr²⁺/Sr	-2,89	Fe²⁺/Fe	-0,44	Cu⁺/Cu	+0,52
Ca²⁺/Ca	-2,84	Cd²⁺/Cd	-0,40	Rh³⁺/Rh	+0,76
Na⁺/Na	-2,71	In³⁺/In	-0,34	Ag⁺/Ag	+0,80
La³⁺/La	-2,38	Tl⁺/Tl	-0,34	Os²⁺/Os	+0,85
Mg ²⁺/Mg	-2,36	Co²⁺/Co	-0,28	Hg²⁺/Hg	+0,85
Be ²⁺/Be	-1,97	Ni²⁺/Ni	-0,26	Pd²⁺/Pd	+0,91
Al³⁺/Al	-1,66	Mo³⁺/Mo	-0,20	Ir³⁺/Ir	+1,16
Ti²⁺/Ti	-1,63	Sn²⁺/Sn	-0,14	Pt²⁺/Pt	+1,19
Ti³⁺/Ti	-1,21	Pb²⁺/Pb	-0,13	Au³⁺/Au	+1,52
V²⁺/V	-1,18	Fe³⁺/Fe	0,04	Au⁺/Au	+1,83

Таблица П.6

Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы некоторых систем.

Окисленная форма	Восстанов-ленная форма	j⁰, В	Окислен-ная форма	Восстанов-ленная форма	j⁰, В
Br₂	2Br ^—	+1,09	MnO₄^—	MnO₄^2-	+0,56
BrO₃^—	Br ^—	+0,61	MnO₄^—	Mn²⁺	+1,52
Cl₂	2Cl ^—	+1,36	NO₃^—	NO₂^—	+0,84
ClO₃^—	Cl ^—	+1,19	NO₃^—	NH₄⁺	+0,87
ClO₄^—	ClO₃^—	+1,21	SO₄^2-	SO₃^2-	+0,2
ClO₄^—	Cl ^—	+1,28	SeO₄^2-	SeO₃^2-	+0,05
Cr³⁺	Cr²⁺	-0,41	Sn⁴⁺	Sn²⁺	+0,15
Cr₂O₇^2-	2Cr³⁺	+1,33	Ti³⁺	Ti²⁺	-0,37
F₂	2F ^—	+2,77	TiO²⁺	Ti³⁺	+0,12
Fe³⁺	Fe²⁺	+0,77	TiO²⁺	Ti	-0,89
FeO₄^2-	Fe³⁺	>+1,9	V³⁺	V²⁺	-0,25
J₂	2J ^–	+0,54	VO²⁺	V³⁺	+0,34
JO₃^—	J ^—	+1,08	VO₄^3-	VO⁺	+1,26

Таблица П.7

Окислительно-восстановительные потенциалы

studfiles.net

Названия некоторых кислот и их солей

Кислота		Название солей
Название	Формула	Название солей
Азотистая	HNO₂	Нитриты
Азотная	HNO₃	Нитраты
Бромоводородная	НBr	Бромиды
Дихромовая	H₂Cr₂O₇	Дихроматы
Иодоводородная	HI	Иодиды
Кремниевая	H₂SiO₃	Силикаты
Марганцовая	HMnO₄	Перманганаты
Сероводородная	H₂S	Сульфиды
Сернистая	H₂SO₃	Сульфиты
Серная	H₂SO₄	Сульфаты
Тиоциановодородная	HCNS	Тиоцианаты
Угольная	H₂CO₃	Карбонаты
Уксусная	CH₃COOH	Ацетаты
Фосфорная	H₃PO₄	Фосфаты
Фтороводородная	HF	Фториды
Хлороводородная (соляная)	HCl	Хлориды
Хлорноватистая	HClO	Гипохлориты
Хлористая	HClO₂	Хлориты
Хлорноватая	HСlO₃	Хлораты
Хлорная	HСlO₄	Перхлораты
Хромовая	H₂CrO₄	Хроматы
Циановодородная	HCN	Цианиды

Таблица П.3

Растворимость кислот, оснований и солей в воде

Катионы	Анионы
Катионы	OH^–	Br^– ; Cl^–	CO₃^2–	S^2–	SiO₃^2–	SO₃^2–	SO₄^2–	PO₄^3–	CH₃COO^–
H ⁺		Р	Р	Р	Н	Р	Р	Р	Р
Ag⁺	-*-	Н	Н	Н	Н	Н	Н	Н	Р
Al³⁺	Н	Р	-*-	-*-	Н	-*-	Р	Н	Р
Ba²⁺	Р	Р	Н	Р	Н	Н	Н	Н	Р
Be²⁺	Н	Р	Н	-*-	-*-	-*-	Р	Н	Н
Bi³⁺	Н	-*-	Н	Н	-*-	Н	Р	Н	Р
Ca²⁺	Н	Р	Н	Р	Н	Н	Н	Н	Р
Cd²⁺	Н	Р	Н	Н	Н	Н	Р	Н	Р
Co²⁺	Н	Р	Н	Н	Н	Н	Р	Н	Р
Cr³⁺	Н	Р	-*-	-*-	Н	-*-	Р	Н	Р
Cu²⁺	Н	Р	Н	Н	Н	Н	Р	Н	Р
Fe²⁺	Н	Р	Н	Н	Н	Н	Р	Н	Р
Fe³⁺	Н	Р	-*-	-*-	Н	-*-	Р	Н	Р
Hg²⁺	-*-	Н; Р	Н	-*-	-*-	Н	-*-	Н	Р
Mg²⁺	Н	Р	Н	-*-	Н	Н	Р	Н	Р
Mn²⁺	Н	Р	Н	Н	Н	Н	Р	Н	Р
NН₄⁺	Р	Р	Р	Р	-*-	Р	Р	Р	Р
Ni²⁺	Н	Р	Н	Н	Н	Н	Р	Н	Р
Pb²⁺	Н	Н	Н	Н	Н	Н	Н	Н	Р
Sn²⁺	Н	Р	-*-	Н	-*-	-*-	Р	Н	-*-
Sr²⁺	Р	Р	Н	Р	Н	Н	Н	Н	Р
Zn²⁺	Н	Р	Н	Н	Н	Н	Р	Н	Р

Примечание.

Р – растворимые, Н – нерастворимые, -*- в водных растворах не существуют.

Внимание! Гидроксиды и соли, образованные катионами K⁺, Na⁺,

а также соли азотной кислоты (анион NO₃^–) растворимы.

Таблица П.5

Ряд активности металлов

Ox/Red	j⁰, В	Ox/Red	j⁰, В	Ox/Red	j⁰, В
Li⁺/ Li	-3,04	Mn²⁺/Mn	-1,17	2H⁺/H₂	0,00
K⁺/K	-2,92	V³⁺/V	-0,87	Sb³⁺/Sb	+0,24
Rb⁺/ Rb	-2,92	Zn²⁺/Zn	-0,76	Ge²⁺/Ge	+0,25
Cs⁺/Cs	-2,92	Cr³⁺/Cr	-0,74	Bi³⁺/Bi	+0,31
Ba²⁺/Ba	-2,91	Ga³⁺/Ga	-0,53	Cu²⁺/Cu	+0,34
Sr²⁺/Sr	-2,89	Fe²⁺/Fe	-0,44	Cu⁺/Cu	+0,52
Ca²⁺/Ca	-2,84	Cd²⁺/Cd	-0,40	Rh³⁺/Rh	+0,76
Na⁺/Na	-2,71	In³⁺/In	-0,34	Ag⁺/Ag	+0,80
La³⁺/La	-2,38	Tl⁺/Tl	-0,34	Os²⁺/Os	+0,85
Mg ²⁺/Mg	-2,36	Co²⁺/Co	-0,28	Hg²⁺/Hg	+0,85
Be ²⁺/Be	-1,97	Ni²⁺/Ni	-0,26	Pd²⁺/Pd	+0,91
Al³⁺/Al	-1,66	Mo³⁺/Mo	-0,20	Ir³⁺/Ir	+1,16
Ti²⁺/Ti	-1,63	Sn²⁺/Sn	-0,14	Pt²⁺/Pt	+1,19
Ti³⁺/Ti	-1,21	Pb²⁺/Pb	-0,13	Au³⁺/Au	+1,52
V²⁺/V	-1,18	Fe³⁺/Fe	0,04	Au⁺/Au	+1,83

Таблица П.6

Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы некоторых систем.

Окисленная форма	Восстанов-ленная форма	j⁰, В	Окислен-ная форма	Восстанов-ленная форма	j⁰, В
Br₂	2Br ^—	+1,09	MnO₄^—	MnO₄^2-	+0,56
BrO₃^—	Br ^—	+0,61	MnO₄^—	Mn²⁺	+1,52
Cl₂	2Cl ^—	+1,36	NO₃^—	NO₂^—	+0,84
ClO₃^—	Cl ^—	+1,19	NO₃^—	NH₄⁺	+0,87
ClO₄^—	ClO₃^—	+1,21	SO₄^2-	SO₃^2-	+0,2
ClO₄^—	Cl ^—	+1,28	SeO₄^2-	SeO₃^2-	+0,05
Cr³⁺	Cr²⁺	-0,41	Sn⁴⁺	Sn²⁺	+0,15
Cr₂O₇^2-	2Cr³⁺	+1,33	Ti³⁺	Ti²⁺	-0,37
F₂	2F ^—	+2,77	TiO²⁺	Ti³⁺	+0,12
Fe³⁺	Fe²⁺	+0,77	TiO²⁺	Ti	-0,89
FeO₄^2-	Fe³⁺	>+1,9	V³⁺	V²⁺	-0,25
J₂	2J ^–	+0,54	VO²⁺	V³⁺	+0,34
JO₃^—	J ^—	+1,08	VO₄^3-	VO⁺	+1,26

Таблица П.7

Окислительно-восстановительные потенциалы

studfiles.net

15. Кислоты.Бескислородные и кислородные кислоты. Номенклатура (название кислот). Химические свойства кислот.

Кислотами называются сложные вещества, в состав молекул которых входят атомы водорода, способные замещаться или обмениваться на атомы металла и кислотный остаток.

По наличию или отсутствию кислорода в молекуле кислоты делятся на кислородсодержащие (h3SO4 серная кислота, h3SO3 сернистая кислота, HNO3 азотная кислота, h4PO4 фосфорная кислота, h3CO3 угольная кислота, h3SiO3 кремниевая кислота) и бескислородные (HF фтороводородная кислота, HCl хлороводородная кислота (соляная кислота), HBr бромоводородная кислота, HI иодоводородная кислота, h3S сероводородная кислота).

В зависимости от числа атомов водорода в молекуле кислоты кислоты бывают одноосновные (с 1 атомом Н), двухосновные (с 2 атомами Н) и трехосновные (с 3 атомами Н). Например, азотная кислота HNO3 одноосновная, так как в молекуле её один атом водорода, серная кислота h3SO4 – Химические свойства кислот

Растворыв кислот действуют на индикаторы. Все кислоты (кроме кремниевой) хорошо растворяются в воде. Специальные вещества – индикаторы позволяют определить присутствие кислоты.

Взаимодействуют с основаниями с образованием воды и соли, в которой содержится неизменный кислотный остаток (реакция нейтрализации):

h3SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2 h3O.

Взаимодействуют с основанными оксидами с образованием воды и соли (реакция нейтрализации). Соль содержит кислотный остаток той кислоты, которая использовалась в реакции нейтрализации:

h4PO4 + Fe2O3 → 2 FePO4 + 3 h3O. двухосновная.

Взаимодействуют с металлами. Для взаимодействия кислот с металлами должны выполнятся некоторые условия:

1. металл должен быть достаточно активным по отношению к кислотам (в ряду активности металлов он должен располагаться до водорода). Чем левее находится металл в ряду активности, тем интенсивнее он взаимодействует с кислотами;

2. кислота должна быть достаточно сильной (то есть способной отдавать ионы водорода H+).

При протекании химических реакций кислоты с металлами образуется соль и выделяется водород (кроме взаимодействия металлов с азотной и концентрированной серной кислотами,):

Zn + 2HCl → ZnCl2 + h3↑;

Cu + 4HNO3 → CuNO3 + 2 NO2 + 2 h3O.

16. Соли как продукты взаимодействия кислот и оснований. Типы солей: средние (нормальные), кислые, основные, оксосоли, двойные, комплексные соли. Номенклатура солей. Химические свойства солей.

Соли— это класс химических соединений, состоящих из ионов металла и ионов кислотного остатка.

Средние, или нормальные, соли— это продукты полного замещения атомов водорода в кислоте на металл.

Именно с этими солями вы уже знакомы и знаете их номенклатуру. Например:

Кислые соли— это продукты неполного замещения атомов водорода в кислоте на металл.

К кислым солям относят, например, питьевую соду, которая состоит из катиона металла и кислотного однозарядного остатка НСО3. Для кислой кальциевой соли формула записывается так: Са(НСО3)2.

Названия этих солей складываются из названий солей с прибавлением слова гидро, например:

Na2С03 — карбонат натрия, СuSO4 — сульфат меди (II) и т. д.

Диссоциируют такие соли на катионы металла и анионы кислотного остатка

Основные соли— это продукты неполного замещения гидроксогрупп в основании на кислотный остаток.

Например, к таким солям относится знаменитый малахит (СиОН)2 С03, о котором вы читали в сказах И. Бажова. Он состоит нз двух основных катионов СиОН и двухзарядного аниона кислотного остатка СО 2- 3.

Катион СuОН+ имеет заряд +1, поэтому в молекуле два таких катиона и один двухзарядный анион СО объединены в электронейтральную соль.

Названия таких солей будут такими же, как и у нормальных солей, но с прибавлением слова гидроксо-, например (СuОН)2 СО3 — гидроксокарбонат меди (II) или АlOНСl2 — гидроксохлорид алюминия. Подавляющее большинство основных солей нерастворимы или малорастворимы.

studfiles.net

Урок состав и названия оксидов кислот оснований солей

Состав и названия оксидов, кислот, оснований, солей
Цель урока: повторить и обобщить материал о составе веществ, относящихся к основным классам неорганических соединений, закрепить умения учащихся составлять формулы и давать названия веществам.
Задачи урока
Образовательные:
1. выявить прочность усвоения учащимися основных понятий темы: оксиды, кислоты, основания, соли;
2. закрепить умение учащихся составлять формулы веществ;
3. закрепить умение учащихся давать названия веществам;
4. закрепить умение учащихся классифицировать вещества по их формулам.
Развивающие:
1. развивать мышление;
2. развивать зрительную память учащихся.
Воспитательные:
1. воспитание самостоятельности;
2. показать практическое значение изучаемых веществ.
Оборудование:
Таблица «Классификация неорганических веществ»
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева
Таблица растворимости
Карточки с общими формулами оксидов, кислот, оснований, солей
Магниты
Карточки для самостоятельной работы

Ход урока:
I. Организационная часть урока.
Сообщение темы, цели и задач урока.
На предыдущих уроках мы познакомились с основными классами неорганических соединений. Среди этих соединений встречается много знакомых нам веществ, например, соляная кислота, которая входит в состав желудочного сока, природные соединения оксида алюминия — драгоценные камни рубин и сапфир, гидроксид калия, используемый в элементах питания, карбонат кальция — мрамор и известняк. Сегодня на уроке мы повторим состав и названия этих соединений, Это понадобится нам в дальнейшем при изучении классификации и химических свойств этих соединений.
II. Основная часть урока.
Фронтальный опрос.
1. Перечислите классы неорганических соединений.
2. Дайте определение оксидам, основаниям, кислотам, солям.
Самостоятельная работа.
Задание 1. Из формул, приведенных ниже, выпишите отдельно оксиды, основания, кислоты, соли и дайте им названия:
НСl, СаО, NaOH, Ca(OH)2, K2CО3, HNО3, Fe(OH)2, СО2, h3SО4, Fе2О3, CuSО4, NaCl
(Учащимся выданы карточ

educontest.net

Названия кислот и солей оснований – Названия важнейших кислот и их солей

Названия важнейших кислот и их солей

Названия некоторых кислот и их солей

Растворимость кислот, оснований и солей в воде

Названия некоторых кислот и их солей

Растворимость кислот, оснований и солей в воде

Названия некоторых кислот и их солей

Растворимость кислот, оснований и солей в воде

15. Кислоты.Бескислородные и кислородные кислоты. Номенклатура (название кислот). Химические свойства кислот.

Урок состав и названия оксидов кислот оснований солей

Author: alexxlab

Добавить комментарий Отменить ответ

Рубрики