Названия кислот и солей оснований – Названия важнейших кислот и их солей

Названия важнейших кислот и их солей

Кислота

Названия

Кислоты

Соли

1

2

3

HAlO2

Метаалюминиевая

Метаалюминат

HAsO3

Метамышьяковая

Метаарсенат

H3AsO4

Ортомышьяковая

Ортоарсенат

HAsO2

Метамышьяковистая

Метаарсенит

H3AsO3

Ортомышьяковистая

Ортоарсенит

HBO2

Метаборная

Метаборат

H3BO3

Ортоборная

Ортоборат

H2B4O7

Четырехборная

Тетраборат

HBr

Бромоводород

Бромид

HBrО

Бромноватистая

Гипобромит

HBrO3

Бромноватая

Бромат

HCOOH

Муравьиная

Формиат

CH3COOH

Уксусная

Ацетат

HCN

Циановодород

Цианид

H2CO3

Угольная

Карбонат

H2C2O4

Щавелевая

Оксалат

HCl

Хлороводород

Хлорид

HOCl

Хлорноватистая

Гипохлорит

HClO2

Хлористая

Хлорит

HClO3

Хлорноватая

Хлорат

HClO4

Хлорная

Перхлорат

HCrO2

Метахромистая

Метахромит

H2CrO4

Хромовая

Хромат

H2Cr2O7

Двухромовая

Дихромат

HJ

Иодоводород

Иодид

HOJ

Иодноватистая

Гипоиодит

HJO3

Иодноватая

Иодат

HJO4

Иодная

Периодат

HMnO4

Марганцовая

Перманганат

H2MnO4

Марганцовистая

Манганат

H2MoO4

Молибденовая

Молибдат

HN3

Азидоводород (азотистоводородная)

Азид

HNO2

Азотистая

Нитрит

HNO3

Азотная

Нитрат

HPO3

Метафосфорная

Метафосфат

H

3PO4

Ортофосфорная

Ортофосфат

H4P2O7

Двуфосфорная(пирофосфорная)

Дифосфат (пирофосфат)

H3PO3

Фосфористая

Фосфит

H3PO2

Фосфорноватистая

Гипофосфит

H2S

Сероводород

Сульфид

HSCN

Родановодород

Роданид

H2SO3

Сернистая

Сульфит

H2SO4

Серная

Сульфат

H2S2O2

Тиосерная

Тиосульфат

H2S2O

7

Двусерная (пиросерная)

Дисульфат (пиросульфат)

H2S2O8

Пероксодвусерная (надсерная)

Пероксодисульфат (персульфат)

H2Se

Селеноводород

Селенид

H2SeO

Селенистая

Селенит

H2SeO4

Селеновая

Селенат

H2SiO3

Кремниевая

Силикат

HVO3

Ванадиевая

Ванадат

H2WO4

Вольфрамовая

вольфрамат

Соливещества, которые можно рассматривать как продукт замещения атомов водорода в кислоте атомами металлов или группой атомов.

Различают 5 типов солей:средние (нормальные), кислые, основные, двойные, комплексные, отличающиеся характером образующихся при диссоциации ионов.

1.Средние солиявляются продуктами полного замещения атомов водорода в молекуле кислоты. Состав соли: катион – ион металла, анион – ион кислотного остатка.Nа2СО3- карбонат натрия

Na3РО4- фосфат натрия

3РО4 = 3Nа+ + РО43-

катион анион

2.Кислые соли– продукты неполного замещения атомов водорода в молекуле кислоты. В состав аниона входят атомы водорода.

NаН2РО4 =Nа+ + Н2РО4-

Дигидрофосфат катион анион

натрия

Кислые соли дают только многоосновные кислоты, при недостаточном количестве взятого основания.

Н2SO4+NaOH=NaHSO4+H2O

гидросульфат

натрия

При добавлении избытка щелочи кислая соль может быть переведена в среднюю

.

NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O

3.Основные соли– продукты неполного замещения гидроксид-ионов в основании на кислотный остаток. В состав катиона входит гидроксогруппа.

CuOHCl=CuOH+ +Cl-

гидроксохлорид катион анион

меди

Основные соли могут быть образованы только многокислотными основаниями

(основаниями, содержащими несколько гидроксильных групп), при взаимодействии их с кислотами.

Cu(OH)2+HCl=CuOHCl+H2O

Перевести основную соль в среднюю можно, действуя на нее кислотой:

CuOHCl+HCl=CuCl2+H2O

4.Двойные соли

– в их состав входят катионы нескольких металлов и анионы одной кислоты

KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42-

сульфат калия-алюминия

Характерными свойствамивсех рассмотренных типов солей являются: реакции обмена с кислотами, щелочами и друг с другом.

Для наименования солей пользуются русской и международной номенклатурой.

Русское наименование соли составляется из названия кислоты и названия металла: СаСО3– углекислый кальций.

Для кислых солей вводится добавка «кислый»: Са(НСО3)2– кислый углекислый кальций. Для названия основных солей добавка «основная»: (СuOH)2SO4– основная сернокислая медь.

Наибольшее распространение получила международная номенклатура. Название соли по этой номенклатуре состоит из названия аниона и названия катиона: KNO3 – нитрат калия. Если металл имеет разную валентность в соединении, то ее указывают в скобках:FeSO

4–сульфат железа (Ш).

Для солей кислородосодержащих кислот в названии вводят суффикс «ат», если кислотообразующий элемент проявляет высшую валентность: KNO3– нитрат калия; суффикс «ит», если кислотообразующий элемент проявляет низшую валентность:KNO2– нитрит калия. В тех случаях, когда кислотообразующий элемент образует кислоты более чем в двух валентных состояниях, всегда применяют суффикс «ат». При этом если он проявляет высшую валентность, добавляют префикс «пер». Например:KClO4– перхлорат калия. Если кислотообразующий элемент образует низшую валентность, применяют суффикс «ит», с добавлением префикса «гипо». Например:KClO– гипохлорит калия. Для солей, образованных кислотами, содержащими разное количество воды, добавляются префиксы «мета» и «орто». Например:NaPO3– метафосфат натрия (соль метафосфорной кислоты),Na3PO4– ортофосфат натрия (соль ортофосфорной кислоты). В названии кислой соли вводят приставку «гидро». Например:Na2HPO4– гидрофосфат натрия (если в анионе один атом водорода) и приставку «гидро» с греческим числительным (если атомов водорода больше одного) –NaH

2PO4– дигидрофосфат натрия. В названия основных солей вводится приставка «гидроксо». Например:FeOHCl– хлорид гидроксожелеза (П).

5.Комплексные соли– соединения, образующие при диссоциации комплексные ионы (заряженные комплексы). При записи комплексные ионы принято заключать в квадратные скобки. Например:

Ag(NH3)2 Cl = Ag(NH3)2+ + Cl-

K2PtCl6 = 2K+ + PtCl62-

Cогласно представлениям, предложенным А.Вернером, в комплексном соединении различают внутреннюю и внешнюю сферы. Так, например, в рассмотренных комплексных соединениях внутреннюю сферу составляют комплексные ионыAg(NH3)2+иPtCl62-, а внешнюю сферу соответственноCl-и К+. Центральный атом или ион внутренней сферы называется комплексообразователем. В предложенных соединениях этоAg+1иPt+4. Координированные вокруг комплексообразователя молекулы или ионы противоположного знака – лиганды. В рассматриваемых соединениях это 2NH

30 и 6Cl-. Число лигандов комплексного иона определяет его координационное число. В предложенных соединениях оно соответственно равно 2 и 6.

По знаку электрического заряда различают комплексы

:

1.Катионные(координация вокруг положительного иона нейтральных молекул):

Zn+2(NH30)4Cl2-1; Al+3(H2O0)6 Cl3-1

2.Анионные (координация вокруг комплексообразователя в положительной степени окисления лиганд, имеющих отрицательную степень окисления):

K2+1Be+2F4-1; К3+1Fe+3(CN-1)6

3.Нейтральные комплексы– комплексные соединения без внешней сферыPt+(NH30)2Cl2-0. В отличие от соединений с анионными и катионными комплексами, нейтральные комплексы не являются электролитами.

Диссоциация комплексных соединенийна внутреннюю и внешнюю сферы называетсяпервичной. Протекает она почти нацело по типу сильных электролитов.

Zn (NH3)4Cl2 → Zn (NH3)4+2 + 2Cl

К3Fe(CN)6→ 3 К+ +Fe(CN)63

Комплексный ион (заряженный комплекс) в комплексном соединении образует внутреннюю координационную сферу, остальные ионы составляют внешнюю сферу.

В комплексном соединении K3[Fe(CN)6] комплексный ион [Fe(CN)6]3-, состоящий из комплексообразователя – ионаFe3+и лигандов – ионовCN, является внутренней сферой соединения, а ионы К+образуют внешнюю сферу.

Лиганды, находящиеся во внутренней сфере комплекса связаны комплексообразователем значительно прочнее и их отщепление при диссоциации проходит лишь в незначительной степени. Обратимая диссоциация внутренней сферы комплексного соединения носит название вторичной.

Fe(CN)63Fe3+ + 6CN

Вторичная диссоциация комплекса протекает по типу слабых электролитов. Алгебраическая сумма зарядов частиц, образующихся при диссоциации комплексного иона, равна заряду комплекса.

Названия комплексных соединений, так же как и названия обычных веществ, образуются из русских названий катионов и латинских названий анионов; так же как и в обычных веществах, в комплексных соединениях первым называется анион. Если анион является комплексным, его название образуется из названия лигандов с окончанием “о” (Сl-- хлоро, ОН-- гидроксо и т.п.) и латинского названия комплексообразователя с суффиксом “ат”; число лигандов как обычно указывается соответствующим числительным. Если комплексообразователь является элементом, способным проявлять переменную степень окисления, численное значение степени окисления, как и в названиях обычных соединений, указывается римской цифрой в круглых скобках

Пример: Названия комплексных соединений с комплексным анионом.

K3[Fe(CN)6] – гексацианоферрат (III) калия

Комплексные катионы в подавляющем большинстве случаев в качестве лигандов содержат нейтральные молекулы воды Н2О, называемые “аква”, или аммиакаNH3, называемые “аммин”. В первом случае комплексные катионы называются аквакомплексами, во втором – аммиакатами. Название комплексного катиона состоит из названия лигандов с указанием их количества и русского названия комплексообразователя с обозначенным значением его степени окисления, если это необходимо.

Пример: Названия комплексных соединений с комплексным катионом.

[Zn(NH3)4]Cl2– хлорид тетрамминцинка

Комплексы, несмотря на их устойчивость, могут разрушаться в реакциях, при которых происходит связывание лигандов в ещё более устойчивые слабодиссоциирущие соединения.

Пример: Разрушение гидроксокомплекса кислотой вследствие образования слабодиссоциируюших молекул Н2О.

K2[Zn(OH)4] + 2H2SO4 = K2SO4 + ZnSO4 + 2H2O.

Название комплексного соединенияначинают с указания состава внутренней сферы, потом называют центральный атом и степень его окисления.

Во внутренней сфере сначала называют анионы, прибавляя к латинскому названию окончание «о».

F-1– фторо Сl-- хлороCN-- цианоSO2-2–сульфито

ОН-- гидроксоNO2-- нитрито и т.д.

Затем называют нейтральные лиганды:

NH3– аммин Н2О – аква

Число лигандов отмечают греческими числительными:

I– моно ( как правило не указывается), 2 – ди, 3 – три, 4 – тетра, 5 – пента, 6 –гекса. Далее переходят к названию центральатома (комплексообразователя). При этом учитывают следующее:

- если комплексообразователь входит в состав катиона, то используют русское название элемента и в скобках указывают римскими цифрами степень его окисления;

- если комплексообразователь входит в состав аниона, то употребляют латинское название элемента, перед ним указывают степень его окисления, а в конце прибавляют окончание – «ат».

После обозначения внутренней сферы указывают катионы или анионы, находящиеся во внешней сфере.

При образовании названия комплексного соединения надо помнить, что лиганды, входящие в его состав могут быть смешанными: электронейтральные молекулы и заряженные ионы; или заряженные ионы разных видов.

Ag+1NH32Cl– хлорид диамин-серебра (I)

K3Fe+3CN6- гексациано (Ш) феррат калия

NH42Pt+4OH2Cl4– дигидроксотетрахлоро (IV) платинат аммония

Pt+2NH32Cl2-1о- диамминодихлорид-платинах)

Х) в нейтральных комплексах название комплексообразователя даётся в именительном падеже

studfiles.net

Названия некоторых кислот и их солей

Кислота

Название солей

Название

Формула

Азотистая

HNO2

Нитриты

Азотная

HNO3

Нитраты

Бромоводородная

НBr

Бромиды

Дихромовая

H2Cr2O7

Дихроматы

Иодоводородная

HI

Иодиды

Кремниевая

H2SiO3

Силикаты

Марганцовая

HMnO4

Перманганаты

Сероводородная

H2S

Сульфиды

Сернистая

H2SO3

Сульфиты

Серная

H2SO4

Сульфаты

Тиоциановодородная

HCNS

Тиоцианаты

Угольная

H2CO3

Карбонаты

Уксусная

CH3COOH

Ацетаты

Фосфорная

H3PO4

Фосфаты

Фтороводородная

HF

Фториды

Хлороводородная

(соляная)

HCl

Хлориды

Хлорноватистая

HClO

Гипохлориты

Хлористая

HClO2

Хлориты

Хлорноватая

HСlO3

Хлораты

Хлорная

HСlO4

Перхлораты

Хромовая

H2CrO4

Хроматы

Циановодородная

HCN

Цианиды

Таблица П.3

Растворимость кислот, оснований и солей в воде

Катионы

Анионы

OH

Br ; Cl

CO32–

S2–

SiO32–

SO32–

SO42–

PO43–

CH3COO

H +

Р

Р

Р

Н

Р

Р

Р

Р

Ag+

-*-

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Р

Al3+

Н

Р

-*-

-*-

Н

-*-

Р

Н

Р

Ba2+

Р

Р

Н

Р

Н

Н

Н

Н

Р

Be2+

Н

Р

Н

-*-

-*-

-*-

Р

Н

Н

Bi3+

Н

-*-

Н

Н

-*-

Н

Р

Н

Р

Ca2+

Н

Р

Н

Р

Н

Н

Н

Н

Р

Cd2+

Н

Р

Н

Н

Н

Н

Р

Н

Р

Co2+

Н

Р

Н

Н

Н

Н

Р

Н

Р

Cr3+

Н

Р

-*-

-*-

Н

-*-

Р

Н

Р

Cu2+

Н

Р

Н

Н

Н

Н

Р

Н

Р

Fe2+

Н

Р

Н

Н

Н

Н

Р

Н

Р

Fe3+

Н

Р

-*-

-*-

Н

-*-

Р

Н

Р

Hg2+

-*-

Н; Р

Н

-*-

-*-

Н

-*-

Н

Р

Mg2+

Н

Р

Н

-*-

Н

Н

Р

Н

Р

Mn2+

Н

Р

Н

Н

Н

Н

Р

Н

Р

4+

Р

Р

Р

Р

-*-

Р

Р

Р

Р

Ni2+

Н

Р

Н

Н

Н

Н

Р

Н

Р

Pb2+

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Р

Sn2+

Н

Р

-*-

Н

-*-

-*-

Р

Н

-*-

Sr2+

Р

Р

Н

Р

Н

Н

Н

Н

Р

Zn2+

Н

Р

Н

Н

Н

Н

Р

Н

Р

Примечание.

Р – растворимые, Н – нерастворимые, -*- в водных растворах не существуют.

Внимание! Гидроксиды и соли, образованные катионами K+, Na+,

а также соли азотной кислоты (анион NO3) растворимы.

Таблица П.5

Ряд активности металлов

Ox/Red

j0, В

Ox/Red

j0, В

Ox/Red

j0, В

Li+/ Li

-3,04

Mn2+/Mn

-1,17

2H+/H2

0,00

K+/K

-2,92

V3+/V

-0,87

Sb3+/Sb

+0,24

Rb+/ Rb

-2,92

Zn2+/Zn

-0,76

Ge2+/Ge

+0,25

Cs+/Cs

-2,92

Cr3+/Cr

-0,74

Bi3+/Bi

+0,31

Ba2+/Ba

-2,91

Ga3+/Ga

-0,53

Cu2+/Cu

+0,34

Sr2+/Sr

-2,89

Fe2+/Fe

-0,44

Cu+/Cu

+0,52

Ca2+/Ca

-2,84

Cd2+/Cd

-0,40

Rh3+/Rh

+0,76

Na+/Na

-2,71

In3+/In

-0,34

Ag+/Ag

+0,80

La 3+/La

-2,38

Tl+/Tl

-0,34

Os2+/Os

+0,85

Mg 2+/Mg

-2,36

Co2+/Co

-0,28

Hg2+/Hg

+0,85

Be 2+/Be

-1,97

Ni2+/Ni

-0,26

Pd2+/Pd

+0,91

Al3+/Al

-1,66

Mo3+/Mo

-0,20

Ir3+/Ir

+1,16

Ti2+/Ti

-1,63

Sn2+/Sn

-0,14

Pt2+/Pt

+1,19

Ti3+/Ti

-1,21

Pb2+/Pb

-0,13

Au3+/Au

+1,52

V2+/V

-1,18

Fe3+/Fe

0,04

Au+/Au

+1,83

Таблица П.6

Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы некоторых систем.

Окисленная

форма

Восстанов-ленная форма

j0, В

Окислен-ная форма

Восстанов-ленная форма

j0, В

Br2

2Br -

+1,09

MnO4-

MnO42-

+0,56

BrO3-

Br -

+0,61

MnO4-

Mn2+

+1,52

Cl2

2Cl -

+1,36

NO3-

NO2-

+0,84

ClO3-

Cl -

+1,19

NO3-

NH4+

+0,87

ClO4-

ClO3-

+1,21

SO42-

SO32-

+0,2

ClO4-

Cl -

+1,28

SeO42-

SeO32-

+0,05

Cr3+

Cr2+

-0,41

Sn4+

Sn2+

+0,15

Cr2O72-

2Cr3+

+1,33

Ti3+

Ti2+

-0,37

F2

2F -

+2,77

TiO2+

Ti3+

+0,12

Fe3+

Fe2+

+0,77

TiO2+

Ti

-0,89

FeO42-

Fe3+

>+1,9

V3+

V2+

-0,25

J2

2J

+0,54

VO2+

V3+

+0,34

JO3-

J -

+1,08

VO43-

VO+

+1,26

Таблица П.7

Окислительно-восстановительные потенциалы

studfiles.net

Названия некоторых кислот и их солей

Кислота

Название солей

Название

Формула

Азотистая

HNO2

Нитриты

Азотная

HNO3

Нитраты

Бромоводородная

НBr

Бромиды

Дихромовая

H2Cr2O7

Дихроматы

Иодоводородная

HI

Иодиды

Кремниевая

H2SiO3

Силикаты

Марганцовая

HMnO4

Перманганаты

Сероводородная

H2S

Сульфиды

Сернистая

H2SO3

Сульфиты

Серная

H2SO4

Сульфаты

Тиоциановодородная

HCNS

Тиоцианаты

Угольная

H2CO3

Карбонаты

Уксусная

CH3COOH

Ацетаты

Фосфорная

H3PO4

Фосфаты

Фтороводородная

HF

Фториды

Хлороводородная

(соляная)

HCl

Хлориды

Хлорноватистая

HClO

Гипохлориты

Хлористая

HClO2

Хлориты

Хлорноватая

HСlO3

Хлораты

Хлорная

HСlO4

Перхлораты

Хромовая

H2CrO4

Хроматы

Циановодородная

HCN

Цианиды

Таблица П.3

Растворимость кислот, оснований и солей в воде

Катионы

Анионы

OH

Br ; Cl

CO32–

S2–

SiO32–

SO32–

SO42–

PO43–

CH3COO

H +

Р

Р

Р

Н

Р

Р

Р

Р

Ag+

-*-

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Р

Al3+

Н

Р

-*-

-*-

Н

-*-

Р

Н

Р

Ba2+

Р

Р

Н

Р

Н

Н

Н

Н

Р

Be2+

Н

Р

Н

-*-

-*-

-*-

Р

Н

Н

Bi3+

Н

-*-

Н

Н

-*-

Н

Р

Н

Р

Ca2+

Н

Р

Н

Р

Н

Н

Н

Н

Р

Cd2+

Н

Р

Н

Н

Н

Н

Р

Н

Р

Co2+

Н

Р

Н

Н

Н

Н

Р

Н

Р

Cr3+

Н

Р

-*-

-*-

Н

-*-

Р

Н

Р

Cu2+

Н

Р

Н

Н

Н

Н

Р

Н

Р

Fe2+

Н

Р

Н

Н

Н

Н

Р

Н

Р

Fe3+

Н

Р

-*-

-*-

Н

-*-

Р

Н

Р

Hg2+

-*-

Н; Р

Н

-*-

-*-

Н

-*-

Н

Р

Mg2+

Н

Р

Н

-*-

Н

Н

Р

Н

Р

Mn2+

Н

Р

Н

Н

Н

Н

Р

Н

Р

4+

Р

Р

Р

Р

-*-

Р

Р

Р

Р

Ni2+

Н

Р

Н

Н

Н

Н

Р

Н

Р

Pb2+

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Р

Sn2+

Н

Р

-*-

Н

-*-

-*-

Р

Н

-*-

Sr2+

Р

Р

Н

Р

Н

Н

Н

Н

Р

Zn2+

Н

Р

Н

Н

Н

Н

Р

Н

Р

Примечание.

Р – растворимые, Н – нерастворимые, -*- в водных растворах не существуют.

Внимание! Гидроксиды и соли, образованные катионами K+, Na+,

а также соли азотной кислоты (анион NO3) растворимы.

Таблица П.5

Ряд активности металлов

Ox/Red

j0, В

Ox/Red

j0, В

Ox/Red

j0, В

Li+/ Li

-3,04

Mn2+/Mn

-1,17

2H+/H2

0,00

K+/K

-2,92

V3+/V

-0,87

Sb3+/Sb

+0,24

Rb+/ Rb

-2,92

Zn2+/Zn

-0,76

Ge2+/Ge

+0,25

Cs+/Cs

-2,92

Cr3+/Cr

-0,74

Bi3+/Bi

+0,31

Ba2+/Ba

-2,91

Ga3+/Ga

-0,53

Cu2+/Cu

+0,34

Sr2+/Sr

-2,89

Fe2+/Fe

-0,44

Cu+/Cu

+0,52

Ca2+/Ca

-2,84

Cd2+/Cd

-0,40

Rh3+/Rh

+0,76

Na+/Na

-2,71

In3+/In

-0,34

Ag+/Ag

+0,80

La 3+/La

-2,38

Tl+/Tl

-0,34

Os2+/Os

+0,85

Mg 2+/Mg

-2,36

Co2+/Co

-0,28

Hg2+/Hg

+0,85

Be 2+/Be

-1,97

Ni2+/Ni

-0,26

Pd2+/Pd

+0,91

Al3+/Al

-1,66

Mo3+/Mo

-0,20

Ir3+/Ir

+1,16

Ti2+/Ti

-1,63

Sn2+/Sn

-0,14

Pt2+/Pt

+1,19

Ti3+/Ti

-1,21

Pb2+/Pb

-0,13

Au3+/Au

+1,52

V2+/V

-1,18

Fe3+/Fe

0,04

Au+/Au

+1,83

Таблица П.6

Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы некоторых систем.

Окисленная

форма

Восстанов-ленная форма

j0, В

Окислен-ная форма

Восстанов-ленная форма

j0, В

Br2

2Br -

+1,09

MnO4-

MnO42-

+0,56

BrO3-

Br -

+0,61

MnO4-

Mn2+

+1,52

Cl2

2Cl -

+1,36

NO3-

NO2-

+0,84

ClO3-

Cl -

+1,19

NO3-

NH4+

+0,87

ClO4-

ClO3-

+1,21

SO42-

SO32-

+0,2

ClO4-

Cl -

+1,28

SeO42-

SeO32-

+0,05

Cr3+

Cr2+

-0,41

Sn4+

Sn2+

+0,15

Cr2O72-

2Cr3+

+1,33

Ti3+

Ti2+

-0,37

F2

2F -

+2,77

TiO2+

Ti3+

+0,12

Fe3+

Fe2+

+0,77

TiO2+

Ti

-0,89

FeO42-

Fe3+

>+1,9

V3+

V2+

-0,25

J2

2J

+0,54

VO2+

V3+

+0,34

JO3-

J -

+1,08

VO43-

VO+

+1,26

Таблица П.7

Окислительно-восстановительные потенциалы

studfiles.net

Названия некоторых кислот и их солей

Кислота

Название солей

Название

Формула

Азотистая

HNO2

Нитриты

Азотная

HNO3

Нитраты

Бромоводородная

НBr

Бромиды

Дихромовая

H2Cr2O7

Дихроматы

Иодоводородная

HI

Иодиды

Кремниевая

H2SiO3

Силикаты

Марганцовая

HMnO4

Перманганаты

Сероводородная

H2S

Сульфиды

Сернистая

H2SO3

Сульфиты

Серная

H2SO4

Сульфаты

Тиоциановодородная

HCNS

Тиоцианаты

Угольная

H2CO3

Карбонаты

Уксусная

CH3COOH

Ацетаты

Фосфорная

H3PO4

Фосфаты

Фтороводородная

HF

Фториды

Хлороводородная

(соляная)

HCl

Хлориды

Хлорноватистая

HClO

Гипохлориты

Хлористая

HClO2

Хлориты

Хлорноватая

HСlO3

Хлораты

Хлорная

HСlO4

Перхлораты

Хромовая

H2CrO4

Хроматы

Циановодородная

HCN

Цианиды

Таблица П.3

Растворимость кислот, оснований и солей в воде

Катионы

Анионы

OH

Br ; Cl

CO32–

S2–

SiO32–

SO32–

SO42–

PO43–

CH3COO

H +

Р

Р

Р

Н

Р

Р

Р

Р

Ag+

-*-

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Р

Al3+

Н

Р

-*-

-*-

Н

-*-

Р

Н

Р

Ba2+

Р

Р

Н

Р

Н

Н

Н

Н

Р

Be2+

Н

Р

Н

-*-

-*-

-*-

Р

Н

Н

Bi3+

Н

-*-

Н

Н

-*-

Н

Р

Н

Р

Ca2+

Н

Р

Н

Р

Н

Н

Н

Н

Р

Cd2+

Н

Р

Н

Н

Н

Н

Р

Н

Р

Co2+

Н

Р

Н

Н

Н

Н

Р

Н

Р

Cr3+

Н

Р

-*-

-*-

Н

-*-

Р

Н

Р

Cu2+

Н

Р

Н

Н

Н

Н

Р

Н

Р

Fe2+

Н

Р

Н

Н

Н

Н

Р

Н

Р

Fe3+

Н

Р

-*-

-*-

Н

-*-

Р

Н

Р

Hg2+

-*-

Н; Р

Н

-*-

-*-

Н

-*-

Н

Р

Mg2+

Н

Р

Н

-*-

Н

Н

Р

Н

Р

Mn2+

Н

Р

Н

Н

Н

Н

Р

Н

Р

4+

Р

Р

Р

Р

-*-

Р

Р

Р

Р

Ni2+

Н

Р

Н

Н

Н

Н

Р

Н

Р

Pb2+

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Р

Sn2+

Н

Р

-*-

Н

-*-

-*-

Р

Н

-*-

Sr2+

Р

Р

Н

Р

Н

Н

Н

Н

Р

Zn2+

Н

Р

Н

Н

Н

Н

Р

Н

Р

Примечание.

Р – растворимые, Н – нерастворимые, -*- в водных растворах не существуют.

Внимание! Гидроксиды и соли, образованные катионами K+, Na+,

а также соли азотной кислоты (анион NO3) растворимы.

Таблица П.5

Ряд активности металлов

Ox/Red

j0, В

Ox/Red

j0, В

Ox/Red

j0, В

Li+/ Li

-3,04

Mn2+/Mn

-1,17

2H+/H2

0,00

K+/K

-2,92

V3+/V

-0,87

Sb3+/Sb

+0,24

Rb+/ Rb

-2,92

Zn2+/Zn

-0,76

Ge2+/Ge

+0,25

Cs+/Cs

-2,92

Cr3+/Cr

-0,74

Bi3+/Bi

+0,31

Ba2+/Ba

-2,91

Ga3+/Ga

-0,53

Cu2+/Cu

+0,34

Sr2+/Sr

-2,89

Fe2+/Fe

-0,44

Cu+/Cu

+0,52

Ca2+/Ca

-2,84

Cd2+/Cd

-0,40

Rh3+/Rh

+0,76

Na+/Na

-2,71

In3+/In

-0,34

Ag+/Ag

+0,80

La 3+/La

-2,38

Tl+/Tl

-0,34

Os2+/Os

+0,85

Mg 2+/Mg

-2,36

Co2+/Co

-0,28

Hg2+/Hg

+0,85

Be 2+/Be

-1,97

Ni2+/Ni

-0,26

Pd2+/Pd

+0,91

Al3+/Al

-1,66

Mo3+/Mo

-0,20

Ir3+/Ir

+1,16

Ti2+/Ti

-1,63

Sn2+/Sn

-0,14

Pt2+/Pt

+1,19

Ti3+/Ti

-1,21

Pb2+/Pb

-0,13

Au3+/Au

+1,52

V2+/V

-1,18

Fe3+/Fe

0,04

Au+/Au

+1,83

Таблица П.6

Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы некоторых систем.

Окисленная

форма

Восстанов-ленная форма

j0, В

Окислен-ная форма

Восстанов-ленная форма

j0, В

Br2

2Br -

+1,09

MnO4-

MnO42-

+0,56

BrO3-

Br -

+0,61

MnO4-

Mn2+

+1,52

Cl2

2Cl -

+1,36

NO3-

NO2-

+0,84

ClO3-

Cl -

+1,19

NO3-

NH4+

+0,87

ClO4-

ClO3-

+1,21

SO42-

SO32-

+0,2

ClO4-

Cl -

+1,28

SeO42-

SeO32-

+0,05

Cr3+

Cr2+

-0,41

Sn4+

Sn2+

+0,15

Cr2O72-

2Cr3+

+1,33

Ti3+

Ti2+

-0,37

F2

2F -

+2,77

TiO2+

Ti3+

+0,12

Fe3+

Fe2+

+0,77

TiO2+

Ti

-0,89

FeO42-

Fe3+

>+1,9

V3+

V2+

-0,25

J2

2J

+0,54

VO2+

V3+

+0,34

JO3-

J -

+1,08

VO43-

VO+

+1,26

Таблица П.7

Окислительно-восстановительные потенциалы

studfiles.net

15. Кислоты.Бескислородные и кислородные кислоты. Номенклатура (название кислот). Химические свойства кислот.

Кислотами называются сложные вещества, в состав молекул которых входят атомы водорода, способные замещаться или обмениваться на атомы металла и кислотный остаток.

По наличию или отсутствию кислорода в молекуле кислоты делятся на кислородсодержащие (h3SO4 серная кислота, h3SO3 сернистая кислота, HNO3 азотная кислота, h4PO4 фосфорная кислота, h3CO3 угольная кислота, h3SiO3 кремниевая кислота) и бескислородные (HF фтороводородная кислота, HCl хлороводородная кислота (соляная кислота), HBr бромоводородная кислота, HI иодоводородная кислота, h3S сероводородная кислота).

В зависимости от числа атомов водорода в молекуле кислоты кислоты бывают одноосновные (с 1 атомом Н), двухосновные (с 2 атомами Н) и трехосновные (с 3 атомами Н). Например, азотная кислота HNO3 одноосновная, так как в молекуле её один атом водорода, серная кислота h3SO4 – Химические свойства кислот

Растворыв кислот действуют на индикаторы. Все кислоты (кроме кремниевой) хорошо растворяются в воде. Специальные вещества – индикаторы позволяют определить присутствие кислоты.

Взаимодействуют с основаниями с образованием воды и соли, в которой содержится неизменный кислотный остаток (реакция нейтрализации):

h3SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2 h3O.

Взаимодействуют с основанными оксидами с образованием воды и соли (реакция нейтрализации). Соль содержит кислотный остаток той кислоты, которая использовалась в реакции нейтрализации:

h4PO4 + Fe2O3 → 2 FePO4 + 3 h3O. двухосновная.

Взаимодействуют с металлами. Для взаимодействия кислот с металлами должны выполнятся некоторые условия:

1. металл должен быть достаточно активным по отношению к кислотам (в ряду активности металлов он должен располагаться до водорода). Чем левее находится металл в ряду активности, тем интенсивнее он взаимодействует с кислотами;

2. кислота должна быть достаточно сильной (то есть способной отдавать ионы водорода H+).

При протекании химических реакций кислоты с металлами образуется соль и выделяется водород (кроме взаимодействия металлов с азотной и концентрированной серной кислотами,):

Zn + 2HCl → ZnCl2 + h3↑;

Cu + 4HNO3 → CuNO3 + 2 NO2 + 2 h3O.

16. Соли как продукты взаимодействия кислот и оснований. Типы солей: средние (нормальные), кислые, основные, оксосоли, двойные, комплексные соли. Номенклатура солей. Химические свойства солей.

Соли— это класс химических соединений, состоящих из ионов металла и ионов кислотного остатка.

Средние, или нормальные, соли— это продукты полного замещения атомов водорода в кислоте на металл.

Именно с этими солями вы уже знакомы и знаете их номенклатуру. Например:

Кислые соли— это продукты неполного замещения атомов водорода в кислоте на металл.

К кислым солям относят, например, питьевую соду, которая состоит из катиона металла и кислотного однозарядного остатка НСО3. Для кислой кальциевой соли формула записывается так: Са(НСО3)2.

Названия этих солей складываются из названий солей с прибавлением слова гидро, например:

Na2С03 — карбонат натрия, СuSO4 — сульфат меди (II) и т. д.

Диссоциируют такие соли на катионы металла и анионы кислотного остатка

Основные соли— это продукты неполного замещения гидроксогрупп в основании на кислотный остаток.

Например, к таким солям относится знаменитый малахит (СиОН)2 С03, о котором вы читали в сказах И. Бажова. Он состоит нз двух основных катионов СиОН и двухзарядного аниона кислотного остатка СО 2- 3.

Катион СuОН+ имеет заряд +1, поэтому в молекуле два таких катиона и один двухзарядный анион СО объединены в электронейтральную соль.

Названия таких солей будут такими же, как и у нормальных солей, но с прибавлением слова гидроксо-, например (СuОН)2 СО3 — гидроксокарбонат меди (II) или АlOНСl2 — гидроксохлорид алюминия. Подавляющее большинство основных солей нерастворимы или малорастворимы.

studfiles.net

Урок состав и названия оксидов кислот оснований солей

Состав и названия оксидов, кислот, оснований, солей
Цель урока: повторить и обобщить материал о составе веществ, относящихся к основным классам неорганических соединений, закрепить умения учащихся составлять формулы и давать названия веществам.
Задачи урока
Образовательные:
1. выявить прочность усвоения учащимися основных понятий темы: оксиды, кислоты, основания, соли;
2. закрепить умение учащихся составлять формулы веществ;
3. закрепить умение учащихся давать названия веществам;
4. закрепить умение учащихся классифицировать вещества по их формулам.
Развивающие:
1. развивать мышление;
2. развивать зрительную память учащихся.
Воспитательные:
1. воспитание самостоятельности;
2. показать практическое значение изучаемых веществ.
Оборудование:
Таблица «Классификация неорганических веществ»
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева
Таблица растворимости
Карточки с общими формулами оксидов, кислот, оснований, солей
Магниты
Карточки для самостоятельной работы

Ход урока:
I. Организационная часть урока.
Сообщение темы, цели и задач урока.
На предыдущих уроках мы познакомились с основными классами неорганических соединений. Среди этих соединений встречается много знакомых нам веществ, например, соляная кислота, которая входит в состав желудочного сока, природные соединения оксида алюминия - драгоценные камни рубин и сапфир, гидроксид калия, используемый в элементах питания, карбонат кальция - мрамор и известняк. Сегодня на уроке мы повторим состав и названия этих соединений, Это понадобится нам в дальнейшем при изучении классификации и химических свойств этих соединений.
II. Основная часть урока.
Фронтальный опрос.
1. Перечислите классы неорганических соединений.
2. Дайте определение оксидам, основаниям, кислотам, солям.
Самостоятельная работа.
Задание 1. Из формул, приведенных ниже, выпишите отдельно оксиды, основания, кислоты, соли и дайте им названия:
НСl, СаО, NaOH, Ca(OH)2, K2CО3, HNО3, Fe(OH)2, СО2, h3SО4, Fе2О3, CuSО4, NaCl
(Учащимся выданы карточ

educontest.net

Author: alexxlab

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *