Насыщенный раствор соли в воде – Насыщенный раствор соли как приготовить

Как сделать солевой раствор?

Солевой раствор является очень эффективным антисептиком, и поэтому получил широкое распространение в качестве средства первой помощи и домашнего терапевтического лечения при различных инфекциях.

Приготовление солевого раствора

Это очень простой процесс, так как соль очень хорошо растворима в воде. Следует принять во внимание, что в лечебных целях солевые растворы можно готовить только из чистой морской или поваренной соли.

1. Для приготовления раствора необходимо взять емкость с нужным количеством воды.
2. Добавить соль в заданных пропорциях.
3. После этого тщательно перемешать раствор до полного растворения соли. В горячей воде соль растворяется значительно быстрее.

Вам также может оказаться полезной статья Как приготовить раствор.

Солевой раствор для полоскания

При воспалении верхних дыхательных путей для промывания носоглотки и полоскания горла используют солевой раствор в пропорциях 1/2 чайной ложки соли на стакан воды. При лечении ангины для большей эффективности можно добавить в раствор 1/2 чайной ложки соды. Этот раствор используют для полоскания полости рта при заболеваниях десен или при других воспалительных процессах в полости рта.

Солевой раствор для примочек и компрессов

Для наружного лечения иногда используют солевые компрессы или делают примочки, способствующие заживлению небольших ран и рассасыванию гематом. Для этого используют раствор концентрацией 3-5 ложек соли на стакан воды.

При серьезных ушибах можно делать теплые компрессы с раствором соли в воде в пропорции 100 граммов на 1/2 литра.

Насыщенный раствор соли

Для приготовления насыщенного раствора, соль постепенно добавляют в воду и помешивают до полного растворения.

Так продолжается до прекращения растворения соли. Если соль при продолжительном размешивании не растворяется в воде, а оседает на дне стакана, значит, ее содержание в воде достигло максимума возможного в нормальных условиях. Такой раствор называется насыщенным. Его можно использовать, например, для выращивания солевых кристаллов.

elhow.ru

Насыщенный раствор — поваренная соль

Насыщенный раствор — поваренная соль

Cтраница 1

Насыщенный раствор поваренной соли отводят непрерывно. Пары, удаляемые из парового пространства второго реактора омыления, состоят главным образом из амилового спирта наряду с амиленом и некоторым количеством хлористого амила.  [1]

Насыщенный раствор поваренной соли применяют при бурении скважин в условиях вечной мерзлоты с целью предотвращения замерзания промывочной жидкости.  [2]

Насыщенные растворы поваренной соли используются при проходке пластов каменной соли, в которых вода или пресный буровой раствор, растворяя стенки скважины, образует каверны, а также при проходке сильно набухающих глин.  [3]

Насыщенный раствор поваренной соли фильтруют и к фильтрату прибавляют равный объем концентрированной соляной кислоты. Затем в раствор пропускают хлористый водород до насыщения. Хлорид натрия, не растворимый в соляной кислоте, выпадает в осадок. Его отфильтровывают, промывают небольшим количеством концентрированной соляной кислоты, водой и высушивают при 60 — 80 С.  [4]

Насыщенный раствор поваренной соли при давлении 745 мм кипит при 107 7 и содержит при этой температуре 28 4 / о поваренной соли.  [5]

Насыщенный раствор поваренной соли готовится в специальных бетонных баках, облицованных керамическими плитками.  [7]

Приготовляют насыщенный раствор поваренной соли в воде и фильтруют его. Раствор наливают во взвешенную фарфоровую чашку и взвешивают чашку с раствором раз-ница в весе дает вес раствора. Затем выпаривают рай вор досуха, соблюдая осторожность, чтобы соль не разбрызгивалась.  [8]

Разбавление насыщенных растворов поваренной соли и сульфата аммония до заданной концентрации производят в эжекторах.  [9]

При электролизе насыщенного раствора поваренной соли на ртутном катоде в производстве хлора и щелочи микропримеси некоторых элементов оказывают вредное влияние на течение технологического процесса. Известно, в частности [ Ч, что к наиболее нежелательным примесям относятся ванадий, молибден и хром, которые в хлорной промышленности называют ядами ртутного электролиза. Эти элементы в концентрациях 10 — 5 — 10 — 4 г / л и выше разряжаются на амальгамном катоде и за счет снижения перенапряжения водорода приводят к разложению амальгамы натрия и к понижению выхода целевого продукта по току.  [10]

Затем высаливают насыщенным раствором поваренной соли, отсасывают, снова растворяют в горячей воде и снова высаливают.  [11]

Аниониты обрабатывают насыщенным раствором поваренной соли точно так же, как и катиониты; затем 10 — 20 г набухшего силыюосновного анионита обрабатывают в делительной воронке 2 % — ным раствором соляной кислоты до полного удаления ионов Fe3 ( проба раствором роданина аммония) и исчезновения окраски фильтрата, промывают десятикратным количеством дистиллированной воды, 5 % — ным раствором щелочи и, наконец, 10 % — ным раствором щелочи до отрицательной реакции на ион С1 -, после чего отмывают дистиллированной водой ( не содержащей СО2) до нейтральной реакции по фенолфталеину.  [12]

Краситель выделяют

насыщенным раствором поваренной соли.  [13]

Бюретку заполняют насыщенным раствором поваренной соли.  [14]

Экстракт промывают насыщенным раствором поваренной соли, содержащим бикарбонат натрия, и сушат сульфатом кальция. Растворитель отгоняют, упаривая раствор при 60 и защищая его от влаги.  [15]

Страницы:      1    2    3    4

www.ngpedia.ru

Концентрация растворов — Наука и образование

При использовании растворов очень важно знать, сколько растворенного вещества содержится в данном количестве раствора. Количество растворенного вещества, содержащееся в определенном количестве раствора, называется концентрацией раствора. Например, имеются два раствора поваренной соли, весом по 100 г каждый, в одном из них содержится 5 г растворенной соли, а в другом – 20 г. Ясно, что концентрация второго раствора в четыре раза больше первого.

Процентная концентрация растворов 

Концентрация раствора часто выражается в процентах. Если концентрация водного раствора серной кислоты равна 10%, то это означает, что в 100 г (или в 100 кг) раствора содержится 10 г (или 10 кг) серной кислоты и 90 г (или 90 кг) воды.

Процентная концентрация раствора показывает, сколько граммов растворенного вещества содержится в 100 г раствора.

Растворимость тоже показывает концентрацию раствора, но только насыщенного при данной температуре. Так, например, при 20° С растворимость поваренной соли 35,9. Это означает, что в 100 г воды при 20° С может раствориться не больше 35,9 г поваренной соли, так как этот раствор будет насыщенным. Какова же будет концентрация этого раствора в процентах? Вес насыщенного раствора поваренной соли при 20° С равен: 100+35,9= 135,9 (г). Следовательно, соли в нем будет 35,9 : 135,9=0,263. Концентрация раствора равна 26,3%. Таким образом, растворимость поваренной соли при 20° С равна 35,9, а концентрация данного раствора, выраженная в процентах, 26,3. Поэтому не следует смешивать растворимость и процентную концентрацию: растворимость вещества показывает, сколько его может раствориться в 100 г воды, а процентная концентрация показывает, сколько растворенного вещества содержится в 100 г раствора.

Как приготовить 250 г раствора поваренной соли 6–процентной концентрации?

Сначала произведем расчет, сколько граммов поваренной соли и сколько граммов воды потребуется для приготовления указанного раствора. Вычислим сначала количество соли: 250 · 0,06=15 (г). Следовательно, воды потребуется 250 г–15 г=235 г. Итак, для приготовления 250 г раствора поваренной соли 6–процентной концентрации нужно взять 15 г поваренной соли и 235 г (235 мл) воды.

После этого отвешиваем на весах 15 г поваренной соли и помещаем ее в колбу. Мензуркой отмеряем 235 мл дистиллированной воды и выливаем в колбу с солью. Содержимое колбы перемешиваем до полного растворения.

scibio.ru

Насыщенный раствор — соль — Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1

Насыщенный раствор — соль

Cтраница 1

Насыщенный раствор соли после отстаивания и удаления пены забирают поплавковым всасывающим устройством, прокачивают насосом через осветлительный фильтр и направляют в мерный бак. Для последующего разбавления и подачи на слой катионита регенерационного раствора NaCl используют эжекторы или насосы-дозаторы. Подачу концентрированного раствора к устройствам приготовления регенерационных растворов прекращают тогда, когда из бака-мерника будет израсходовано нужное количество реагента.  [1]

Насыщенный раствор соли — меди применяется потому, что такой раствор, обладая большой плотностью, облегчает получение четкой границы раздела между раствором соли меди и наливаемым на него сверху раствором азотнокислого серебра.  [2]

Насыщенные растворы соли применяют при Проходке пластов каменной соли, в которых вода или пресный буровой раствор, растворяя стенки скважины, образует каверны, а также в отложениях, представленных набухающими глинами.  [3]

Насыщенный раствор соли, сохранившийся от работы 7, перелейте в измерительный цилиндр.  [4]

Насыщенный раствор соли, который остается после отфильтро-вания выпавших кристаллов, называется маточным. Чем меньше по размеру выделившиеся кристаллы, тем более чистыми они получаются, так как в этом случае они меньше захватывают маточного раствора, содержащего примеси других веществ.  [6]

Насыщенный раствор соли ( около 240 г / л при t 15) приготовляется за 2 — 3 часа до начала выпуска его в поток. Объем раствора определяется из расчета 5 — 6 а на каждые 100 л / сек расхода воды в потоке при продолжительности непрерывного выпуска этого раствора 5 мин.  [8]

Насыщенные растворы солей готовятся из химически чистых солей и дистиллированной воды. Опубликованные данные различных исследователей о значениях относительности влажности над солевыми растворами и влиянии температуры на эти значения имеют некоторые расхождения. Это объясняется, в частности, наличием погрешностей измерения влажности при выполнении указанных работ.  [9]

Насыщенный раствор соли, который остается после отделения выпавших кристаллов, называется маточным. Некоторое количество примесей может увлекаться осадком. При повторных перекристаллизациях чистота вещества повышается. Уменьшение примесей достигается также промыванием кристаллов растворителем после отделения их от маточного раствора.  [11]

Насыщенный раствор соли, представляющий собой полностью ионизированный сильный бинарный электролит МА, имеет активность электролита ЯМА, равную постоянной величине активности чистой твердой соли, так как раствор находится в равновесии с кристаллами соли.  [12]

Насыщенный раствор соли может существовать в жидком виде вплоть до температуры кристаллизации эвтектики, которая значительно ниже 270 К, в то время как слежи-ваемость падает до нуля при Г 285 — 290 К.  [13]

Насыщенный раствор соли, который остается после отфильт-рования выпавших кристаллов, называется маточным. Чем меньше по размеру выделившиеся кристаллы, тем более чистыми они получаются, так как в этом случае они меньше захватывают маточного раствора, содержащего примеси других веществ.  [14]

Страницы:      1    2    3    4

www.ngpedia.ru

Поваренной соли насыщенный раствор — Справочник химика 21

    Для работы требуется Приборы (см. рис. 34,5, Г и рис. 35). — Штатив с пробирками. — Цилиндр мерный емк. 250 мл. — Цилиндр мерный емк. 10 мл,— Стакан на 200 мл с мещалкой. — Воронка. — Термометр на 100 °С. — Термометр комнатный. — Барометр. — Ареометр (отн. плотность 0,8—1,0). — Кольца резиновые для прикрепления капилляров к термометру. — Тиосульфат натрия в порошке. — Набор веществ для определения температуры плавления. — Четыреххлористый углерод. — Поваренная соль, насыщенный раствор. — Серная кислота (1 3).Сульфат меди, 0,5 н. раствор. — Цинковая пыль. — Аммиак, 25%-ный раствор. — Хлорид бария, 10%-ный раствор. — Соляная кислота, 2 н. раствор. — Уксусная кислота, 10%-ный раствор. —Иод, 0,01 н. раствор. — Раствор крахмала. — Сероводородная вода. — Известковая вода. — Бумага лакмусовая (красная и синяя). — Бумага папиросная. — Линейка миллиметровая. — Навески карбида кальция. [c.59]
    Готовят из технической поваренной соли насыщенный раствор и фильтруют его (зачем ) в стакан, в который пропускают ток чистого хлористого водорода (рис. 33) до насыщения раствора. (Как определить, что раствор насыщен ) Какова роль хлористого водорода  [c.65]

    Для работы требуется. Приборы по рис. 34,Б,Г и рис. 35.—Штатив с пробирками.—Цилиндр мерный емк. 250 мл.—Цилиндр мерный емк. 10 мл.— Стакан на 200 мл с мешалкой.—Воронка.—Термометр на 100°.—Термометр комнатный.— Барометр.—Ареометр (отн. вес 0,8— ,0).—Кольца резиновые для прикрепления капилляров к термометру,—Тиосульфат натрия в порошке.— Четыреххлористый углерод.—Поваренная соль, насыщенный раствор.—Серная кислота (1 3).—Сульфат меди, 0,5 н. раствор.—Цинковая пыль.—Аммиак, 25%-ный раствор.—Хлорид бария, 10%-ный раствор.—Соляная кислота, 2 н. раствор.—Уксусная кислота, 10%-ный раствор.—Иод, 0,01 н. раствор.—Раствор крахмала.—Сероводородная вода.—Известковая вода.— Бумага лакмусовая (красная и синяя).—Бумага папиросная.—Линейка миллиметровая.—Навеска карбида кальция. [c.55]

    Раствор поваренной соли (насыщенный). . —20 [c.22]

    Растворитель удаляют в вакууме (в конце нагревают на кипящей водяной бане), а остаток кипятят с метиленхлоридом. Экстракт промывают насыщенным раствором поваренной соли, затем раствором бикарбоната натрия н сушат сульфатом магния растворитель выпаривают. Оставшийся сырой эфир перекристаллизовывают из изопропилового спирта. Т. пл. 97°С выход 80%. [c.227]

    Прибор для определения (рис. 52) состоит из градуированной на 0,2 мл бюретки 1 емкостью 100 мл с трехходовым краном 5 и уравнительной трубкой 3. К уравнительной трубке прикреплен термометр. Бюретка 7 с уравнительной трубкой 3 заключена в стеклянную муфту 2, наполненную водой. Снизу бюретка и уравнительная трубка соединены тройником между собой и с общим напорным сосудом 4. В качестве затворной жидкости употребляют раствор поваренной соли, насыщенный ацетиленом. [c.96]

    Хлориды натрия и кальция широко применяют в практике бурения. Искусственное засолонение промывочной жидкости поваренной солью перед вскрытием солевых отложений — вполне оправданное мероприятие. Но часто к этому способу обращаются при разбуривании потенциально неустойчивых глинистых пород. При этом преследуется цель подавления набухания частиц глинистых пород. В ряде случаев минерализованные буровые растворы способствуют снижению осложнений, но во многих случаях их применение не обеспечивает сохранение устойчивости стенок скважин. В частности, при бурении сверхглубокой скв. 2 Биикжал, СКВ. 25 Каратюбе (Казахстан) и многих других применение утяжеленных насыщенных поваренной солью буровых растворов [c.62]

    Растворители удаляют в вакууме (под конец на кипящей водяной бане), а остаток кипятят с хлористым метиленом. Вытяжку промывают насыщенным раствором поваренной соли, затем раствором бикарбоната натрия, сушат сульфатом магния и испаряют растворитель. Оставшийся сырой зфир перекристаллизовывают из изопропилового спирта. Т. пл. 97° выход 80% [c.514]

    Оптимальные условия, при которых должен работать электролитический хлоратор ЛК-16, следующие си.ла тока не меньше 3 ампер, раствор поваренной соли — насыщенный. При этом падение напряжения на [c.342]

    М раствор поваренной соли насыщен хлористым серебром. Пусть концентрация ионов серебра А -+]=х. Тогда концентрация ионов хлора в растворе равна [c.284]

    Добавлять поваренную соль в раствор, взятый для сравнения, нужно только в том случае, если титруется насыщенный раствор. [c.52]

    Особое внимание при осмотрах необходимо обращать на выявление трещин в хвостах рабочих лопаток газовой турбины и в пере всех остальных лопаток. Для выявления трещин очищенные до металлического блеска мелкой наждачной шкуркой лопатки рассматриваются через лупу с 2— 5-кратным увеличением. Сомнительные трещины подвергают контролю травлением, при котором место зачищается до поверхности V 7, тщательно обезжиривается бензином или спиртом, а затем протравливается смесью (1 1 но объему) концентрированной азотной кислоты и насыщенного раствора поваренной соли. Приготовленный раствор наносится на новерхность лопатки ватным тампоном в течение 5—10 мин, затем обильно промывается водой и просушивается фильтровальной бумагой. Слегка матовый оттенок поверхности является признаком правильно проведенного травления. Трещина в месте травления хорошо просматривается. Кроме травления трещины в лопатках можно определять с помощью керосина и мела. Тщательно очищенные от грязи и окалины лопатки смачивают по всей поверхности керосином. После этого поверхность лопатки вытирают насухо тряпкой и затем наносят кисточкой тонкий слой мелового раствора, приготовленного из хорошо протертого и просеянного мела. После высыхания мелового слоя по лопатке слегка ударяют ручником, при этом керосин, проникший в трещину, от вибрации лопатки выжимается на поверхность и выступает темной полосой на меловом слое. [c.154]

    Ванны с жидким ртутным катодом. Схема электролиза растворов хлористого натрия в ваннах с ртутным катодом показана на рис. 37. В ванну — электролизер 1 непрерывно поступает насыщенный раствор поваренной соли. В раствор опущены графитовые аноды 2, а катодом служит ртуть 3 в виде подвижного слоя, расположенного на дне ванны. При прохождении постоянного тока через раствор на аноде происходит разряжение ионов С1 , выделяющихся в виде газообразного хлора 2С1-—2е=С1г, а на катоде разряжаются ионы На+ Ыа+-ь е = На. [c.107]

    Что происходит, если к раствору окисной азотнокислой ртути добавить а) насыщенный раствор поваренной соли б) раствор хлористого олова  [c.66]

    Насыщенный раствор поваренной соли отводят непрерывно. Пары, удаляемые из парового пространства второго реактора омыления, состоят главным образом из амилового спирта наряду с амиленом и некоторым количеством хлористого амила. [c.220]

    Напболее часто примевнют глинистые или малоглинистые насыщенные поваренной солью буровые растворы. При невысоких требованиях к величине водоотдачи в качестве глинистого сырья наиболее рационалыю использовать солеустойчивые глины. Палыгорскитовые буровые растворы сохраняют водоотдачу (примерно 30—40 см за 30 мин по ВМ-6) при их засолонении, а также вполне приемлемые значения вязкостных и структурно-механических показателей в широком интервале температур. Плотность их регулируется обычными утяжелителями. [c.224]

    Хлор сравнительно хорошо растворим в воде 1 объем воды. растворяет при комнатной температ(уре примерно 2,5 объема хлора. Значительно хуже растворяется хлор в насыщенном растворе поваренной соли. Этим можно пользоваться для собирания хлора над водой, насыщенной поваренной солью. Водный раствор хлора (хлорная вода) сохраняет запах и о1сраску хлора. Отсюда явствует, что если и не весь хлор, то по крайней мере значительная его часть в хлорной воде содержится в виде молекул С . М олекулы хлора в хлорной воде гидратированы. Это явствует из того, что при пропускании хлора в охлаждаемую льдом Воду выделяется в виде зеленовато-желтых кристаллов гидрат хлора. [c.228]

    При неудовлетворительном качестве красителя его очищают размещиванием пасты с насыщенным раствором поваренной соли и раствором бисульфита натрия. Очищенный краситель отфильтровывают. [c.439]

    Методика определения. В сухую коническую колбу емкостью 300 мл вливают 100 мл раствора нафтиламинсульфокислот содержимое колбы нагревают до 50—60°, прибавляют 7 мл чистого уксусного ангидрида, взбалтывают, пока весь ангидрид не растворится, и нагревают еще 1—2 мин. до кипения, присоединив колбу к обратному холодильнику. Как только жидкость закипит, через холодильник вносят пипеткой ровно 50 мл воды и опять нагревают до кипения. Разъединяют колбу с холодильником и к горячему раствору прибавляют пипеткой 50 мл раствора хлорида бария (80 г ВаС12-2Н20 в 1000 мл воды) и 70 г чистой поваренной соли. Содержимое колбы нагревают при взбалтывании до тех пор, пока почти вся поваренная соль не растворится. Охлаждают раствор до 25°, поместив колбу в ледяную воду, и размешивают содержимое колбы при температуре 20 1° в течение 7 час. При этом выпадает осадок бариевой соли ацетильного производного 1-нафтиламин-6-сульфокислоты. Осадок количественно переносят посредством фильтрата на воронку Бюхнера диаметром 50 мм, хорошо отжимают и промывают (3 раза по 5 мл) насыщенным раствором поваренной соли (350 г КаС1 в 1000 мл воды). Промытый осадок смывают горячей водой в коническую колбу емкостью 600—700 мл, прибавляют горячую воду до объема 300 мл, затем приливают 50 мл концентрированной соляной кислоты, нагревают колбу на асбестовой сетке до кипения раствора и кипятят его 20 мин. Потом содержимое колбы переносят в стакан, прибавляют раствор аммиака до щелочной реакции по бриллиантовой желтой бумаге, затем снова подкисляют, прибавляя 20 мл концентрированной соляной кислоты, и быстро титруют 0,5 н. раствором нитрита натрия при температуре 15—20° с выдержкой 3 мин. [c.169]

    Выделение 1-нафто л-4- ульфокислоты. Выделение 1-нафтол-4-сульфокислоты производитс.ч при нагревании суспензии одновременно глухим и острым паром до кипени.я, и гфи постепенном прибавлении из мерника разбавленной серной кислоты до сильно кислой реакции. При этом магнезит и сульфит магния превращаются в сернокислый магний, переходящий в раствор, а образовавшийся при разложении сульфита магния сернистый газ выделяется из раствора. Раствор кипятят до полного удаления сернистого газа, который отсасывают вентилятором и поглощают в орошаемой водой колонке. Затем раствор 1-нафтол-4-сульфокислоты и сернокислого магния разбавляют водой, прибавляют к нему, при нагревании, поваренную сольдо насыщения раствора, охлаждают и размешивают еще некоторое время. При этом выпадает осадок натриевой соли 1-нафтол-4-сульфокислоты. Ее отфильтровывают на нутч-фильтре. [c.487]

    Определение производят в нитрометре с подвешенной скляночкой (т. I, в. 2, стр. 139). Гашеную известь помещают во внешнее пространство, карбид кальция во внутренний цилиндрик. После того, как давление установится (см. г. I, в. 2, стр. 139), наклоняют и сильно встряхивают скляночку, при чем выделяется ацетилен (СаСз -j- HgO = 2 2 aO), который собирают над раствором поваренной соли, насыщенным ацетиленом, и измеряют. 100 м.г jHg (приведенного) соответствуют 0,0816 (log= 0,91185 — 2) г Н О. [c.364]

    В патенте [114] предлагают упаривать рассолы при 40— 45 iДo насыщения по сульфату натрия далее переводить их путем нагревания до 80—100 °С в состояние пересыш енных по сульфату и ненасьпценных по хлориду. Введение в подобный раствор некоторого количества поваренной соли вызывает кристаллизацию сульфата и донасыщепие жидкой фазы хлоридом натрия. Сульфат отделяют, а раствор подают на выпарную кристаллизацию в т,рехкорпусную выпарную установку, в которой температура кипения в первом корпусе одинакова с температурой в аппарате для высаливания, т. е. 100—110 °С, а последующие аппараты работают под разрежением (температура во II корпусе —75 °С, а в III 50 °С). По мере выпаривания воды и понижения температуры в осадок выделяется очищенная поваренная соль, а раствор обогащается сульфатом почти до насьпцения. [c.220]

    По этой схеме галитовые отходы смешивают в мешалке с оборотным насыщенным раствором хлористого натрия. Полученную пульпу двухкратно обесшламливают в гидроциклонах 2. Сливы гидроциклонов направляют в отстойник 7, а пески самотеком поступают на выщелачивание хлористого калия в аппарат для растворения 3. После выщелачивания пульпу дополнительно обесшламливают в гидросепараторе 4. Здесь же происходит сгущение пульпы. Сгущенную галитовую пульпу фильтруют на вакуум-фильтре 5 кек фильтра сушат и после сушки получают техническую поваренную соль. Оборотные растворы осветляют в отстойнике 7 и затем направляют в сборник [c.296]

    Пользуясь математическим выражением законов Рауля, можно по известным данным находить молекулярную массу растворенного вещества, а также неизвестные величины, а именно, А/, гп, К-Теперь рассмотрим на примере водного раствора поваренной соли поведение растворов при их сильном охлаждении и при кипении. При кипении ненасыщенного раствора поваренной соли происходит испарение воды и концентрация соли увеличивается. Увеличение концентрации раствора приводит к понижению давления пара растворителя над ним, и следовательно, к повышению температуры кипения его до тех пор, пока раствор не станет насыщенным. Насыщенный раствор кипит уже при постоянной температуре. По мере испарения жидкости избыточное количество хлористого натрия или другого нелетучего вещества, по сравнению с его количеством, необходимым для образования насьш1енного раствора, будет выпадать в осадок. Насыщенный раствор Na l (40,7 г соли на 100 г воды) кипит при 108,8°С. [c.191]

    Отхлорированную суспензию спускают в промежуточный бак с мешалкой, а из него направляют на автоматическую горизонтальную центрифугу. Осадок поваренной соли промывают, растворяют в воде, разлагают остаточный активный хлор, после чего очищенный насыщенный рассол передают в цех электролиза. [c.42]

    Перед заполнением пробоотборников анализируемым образцом газа их необходимо освободить от предыдущей пробы, промыть бензином, если они содержали тяжелые нефтепродукты, продуть сжатым воздухом до полного удаления паров бензина и испытать на герметичность газометры с водным затвором заполнить насыщенным раствором поваренной соли. Для насыщения раствора Na l анализируемьш газом им заполняют газометр примерно на 3 его объема и оставляют на сутки, время от времени встряхивая. [c.238]

    Стехиометрические нарушения, а также инородные примеси неизбежно вызовут местные искажения геометрического порядка в кристалле. Все эти нарушения могут в ряде случаев привести к тому, что кристалл окажется разделенным трещинами на отдельные микрокристаллические блоки, в той или другой степени скрепленные друг с другом. Такое блочное строение характерно для многих кристаллических тел (например, различные силикагели, алюмогели, активированный уголь и др,), имеющих важное значение в гетерогенном катализе. Таким образом, в реальном кристалле, кроме обусловленных термодинамическими причинами тепловых дефектов, имеются необратимые нарушения, связанные с историей образования данного образца, так называемые биографические дефекты. Поскольку нарушения решетки приводят к энергетической неравноценности отдельных элементов кристалла, наличие этих нарушений облегчает образование и дополнительного количества тепловых дефектов, число которых может быть значительно больше, чем в идеальном кристалле. Отклонения от свойств идеального кристалла могут быть обнаружены и экспериментально. Так, сухие кристаллы поваренной соли разрушаются при натяжениях порядка 4 кГ/см , в то время как теоретический расчет дает величину порядка 200 кГ1см . Если же эксперимент проводить с кристаллом, погруженным в насыщенный раствор соли, т, е, в условиях, когда возможно залечивание микродефектов, опытная нагрузка приближается к теоретической. Изучение интенсивности отражения от кристалла рентгеновских лучей (Ч, Г. Дарвин) показало, что многие кристаллические тела состоят из совокупности микрокристаллов, повернутых друг к другу под различными углами. При этом было установлено, что для большинства кристаллических тел линейный размер отдельных блоков равен 10 -ь10- см. Такой же результат был получен и при исследовании лауэграмм механически деформируемых кристаллов (А. Ф. Иоффе). Объемная блочная [c.340]

    Фаза — это однородная система, обладаюихая во всех своих частях одинаковыми химическими и термодинамическими свойствами и отделенная от других фаз поверхностью раздела. Фаза может быть разбита на отделыи.я части, но это не увеличивает числа фаз в системе. Например, в насыщенном растворе поваренной соли в присутствии иа дне сосуда любого числа кристаллов соли и пара над раствором будет иметься одна кристаллическая, одна жидкая и одна парообразная фазы. Система, содержащая более одной фазы, называется гетерогенной. [c.164]

    Фридман и Дюбуа [7] получили несимметричный эфир из первичного алкилхлорида и спирта встряхиванием их с пятикратным избытком (по отношению к спирту) 507о-ного водного раствора едкого натра при 25—70°С. В качестве катализатора использовали 3—5 мол. % BU4NHSO4, а растворителем служил сам алкилгалогенид. Механизм этой реакции был подробно изучен. При использовании одного эквивалента бензилхлорида в ТГФ, избытка н-бутанола и раствора едкого натра, насыщенного поваренной солью, реакция имела первый порядок [c.55]

    Сосуд 1 прибора служит для поглощения СОг, SO2, h3S и других кчслотных газов. Он заполнен 50%-ным раствором КОН. Сосуд 2, предназначенный для поглощения непредельных углеводородов, содержит насыщенный раствор брома. Сосуд 3, слу-жащи11 для поглощения кислорода, заполнен щелочным раствором пирогаллола или гидросульфита натрия. Сосуд 4, предназначенный для поглощения окиси углерода, содержит суспензию закиси меди или аммиачный раствор полухлористой меди. Сосуд 5 заполнен раствором едкого кали для поглощения СОз при сжигании а сосуд 6 — насыщенным раствором поваренной соли. [c.32]

---

chem21.info

Активность воды в насыщенных растворах солей

    АКТИВНОСТЬ воды в НАСЫЩЕННЫХ РАСТВОРАХ СОЛЕЙ ПРИ 25°С [c.600]

    Согласно теории Дебая — Гюккеля, растворы неэлектролитов должны вести себя как идеальные, а коэффициенты активности неэлектролитов должны быть равными единице нри любом значении ионной силы. Экспериментально показано, что коэффициенты активности неэлектролитов в растворах меньше отклоняются от единицы, чем коэффициенты активности электролитов. Однако очевидно, что если добавление электролита оказывает высаливающее действие , то коэффициент активности неэлектролита должен возрастать с увеличением ионной силы раствора. Допустим, что 5ц, — растворимость неэлектролита в воде, больше — его растворимости в растворе соли. В обоих случаях при наличии насыщенного раствора должно существовать равновесие между раствором и твердым веществом отсюда следует, что активности неэлектролита в этих двух растворах равны. Следовательно [c.26]

    Последовательность выполнения работы. Приготовить растворы соли (например, хлорида натрия) в воде концентрации (моль/1000 г) 1 2 3 4 5. На установке, описанной на с. 162, измерить давление насыщенного пара чистой воды и над приготовленными растворами, начиная с меньших концентраций. Измерения провести при температурах (°С) 50, 60, 70. На основании полученных экспериментальных данных а) рассчитать активность воды в указанных растворах при различных температурах по формуле б) построить график в координатах lgaпJO—1/7 и по тангенсу угла наклона кривой определить парциальную молярную т лоту растворения воды, ДЯ,, при разных концентрациях соли (дЯр5 д = 2,3 а) в) рассчитать химические [c.178]

    Удельное сопротивление насыщенного раствора труднорастворимой соли А (см. таблицу на с. 311) при 298 К равно р. Удельное сопротивление воды при той же температуре рн,о = 1 10 Ом м. Вычислите 1) растворимость соли А в чистой воде 2) произведение растворимости вещества А, приняв, что коэффициенты активности ионов = 1 (растворы сильно разбавлены) 3) растворимость вещества А в растворе, содержащем 0,01 моль вещества В 4) растворимость вещества А в растворе, содержащем 0,01 моль вещества С. Вещества А, В, С полностью диссоциированы. [c.310]

    Приведем приближенный способ построения кривой растворимости соли А в растворе соли С, если известна растворимость соли Л в растворе соли В (соли В и С одновалентного типа) [92]. Для этого нанесем на диаграмму рис. 5.1 кривую растворимости соли В. Для какого-то постоянного (определенного) значения активности воды а отмечаем на осях координат точки насыщенных растворов солей А, В и С, концентрации (приведенные) которых вычислены при одинаковой активности воды а (подобные данные для некоторых электролитов можно найти в Приложении II или [c.48]

    Заданному определенному значению а соответствуют некоторые значения хь уь Хг и 22, которые можно найти при помощи общей формулы растворимости (VI. 4) или по графику, изображающему связь между активностью воды и составом насыщенных растворов соли X (в присутствии солей V или 2). Значение приведенных концентраций Хо, уо, го известны (см. табл. VI.3 или работу [13]). Подставляя заданные величины у я г ъ формулы (VI. 5) й (VI. 7), находим некоторые х и х». Повторяем подобные вычисления для двух-трех значений а. [c.113]

    В качестве стандартных растворов использовали насыщенные растворы солей (при наличии твердой фазы) с известной активностью воды [12]. [c.201]

    АКТИВНОСТЬ ВОДЫ в НАСЫЩЕННЫХ РАСТВОРАХ СОЛЕЙ ПРИ 25 С [c.600]

    Если спиртовой и водный растворы соли находятся в равновесии с твердой солью, то они находятся в равновесии и между собой. Растворенная соль в этих растворах имеет одинаковую активность. Перенос вещества из насыщенного раствора в одном растворителе в насыщенный раствор в другом растворителе не сопровождается работой, если они насыщены по отношению к твердой фазе одного состава. (Если растворы находятся в равновесии с разными кристаллосольватами, то работа переноса уже не равна нулю.) Для насыщенных растворов абсолютная активность растворенного вещества при данной температуре является величиной постоянной а = onst, Яц = = Янь- Отсюда следует, что концентрационная активность а насыщенного раствора соли в неводном растворителе, умноженная на 7 том же растворителе, равна концентрационной активности в растворителе, выбранном в качестве стандартного, т. е. в воде а в7о = al, откуда [c.65]

    Механизм высаливания может быть различным. При добавлении к раствору электролита другого электролита с одноименным ионом произведение концентраций ионов растворенного вещества может превысить его произведение растворимости (ПР), т. е. произведение концентраций (при неполной диссоциации — активностей) этих ионов в насыщенном растворе, и избыток вещества выделяется в твердую фазу. (ПР = а 1ш 1 где а и —концентрации или активности ионов Пх и 2 — коэффициенты при ионах в уравнении диссоциации электролита). В других случаях высаливание происходит вследствие изменения структуры раствора — образования гидрат-ных оболочек вокруг частиц высаливающего вещества за счет разрушения таких оболочек у растворенных частиц. Соли, образующие кристаллогидраты (особенно с большим числом молекул воды), высаливают сильнее, чем соли, кристаллизующиеся в безводной форме. Некоторые добавки могут приводить к всаливанию вещества, т. е. к увеличению его растворимости. [c.238]

    Допустим, что приготовлены отдельно насыщенные растворы каждой соли в чистой воде. Рассчитайте равновесные концентрации иодата в каждом из этих трех случаев. Коэффициентами активности пренебречь. [c.237]

    На рис. VI. 12 точка А характеризует насыщенный раствор соли X, точка В—У и точка С — солей X и У. Совместное насыщение солями Х и У раствора, содержащего другие электролиты, соответствуют такому значению активности воды а, при котором удовлетворяются следующие 4 равенства, отвечающие искомым растворимостям л и г/ обеих солей  [c.113]

    Концентрации насыщенных растворов солей при 25° С определялись по данным справочников растворимости [7, 8, 9]. Иногда экспериментальные данные об активности воды в концентрированных, близких к насыщенным, растворах отсутствуют. Если имеющиеся опытные данные лишь немного не доходят до насыщенных растворов, проводилась графическая интерполяция или экстраполяция с помощью хорошо подобранных лекал на диаграмме крупного масштаба. В тех же случаях, когда отсутствовали опытные данные для более широкой области концентраций, значения активности воды определялись расчетным путем, с использованием различных методов [10] сравнительного расчета физико-химических свойств. Как показали контрольные расчеты, полученные таким образом численные данные вполне пригодны для практического использования. [c.363]

    Гидратация и твердение. Гидратация шлакопортландцемента представляет собой более сложный процесс, чем гидратация портландцемента, так как в реакции с водой одновременно участвуют оба компонента вяжущего. При гидратации клинкерной части шлакопортландцемента образуются те же кристаллогидраты, что и при твердении портландцемента гидроалюминаты, гидросиликаты и гидроферриты кальция, комплексные соли и ги-драт окиси кальция. Под воздействием образующегося при атом насыщенного раствора извести проявляется активность стекловидных частичек гранулированного шлака и на их поверхностях также развиваются процессы гидратации и гидролиза. Гидрат окиси кальция действует как щелочной возбудитель, нарушающий структуру кислых гидратных оболочек на зернах шлака и приводящий к образованию алюминатов и силикатов кальция на основе стекловидной фазы. Алюминаты и силикаты кальция образуются в пределах оболочек из новообразований, окружающих частички шлака, при взаимодействии гелей кремневой кислоты и гидрата глинозема с гидроокисью кальция и кристаллизуются из раствора при взаимодействии гидратированных ионов алюминия, кальция и кремния. Присутствующий в составе шлакопортландцемента в качестве регулятора сроков схватывания гипс вследствие своей относительно хорошей растворимости также быстро насыщает раствор и действует как сульфат- ный возбудитель твердения шлака, приводя к образованию гидросульфоалюмината кальция. [c.442]

    Осаждение в форме оксалата. В стакан наливают 2 мл 0,05М раствора соли стронция, добавляют рассчитанное количество активного раствора, содержащего Sr, 1 мл концентрированной НС1 и разбавляют водой до 15 мл. Нагревают раствор на песчаной бане до 50 С, прибавляют 3 капли индикатора метилрота или метилоранжа и нейтрализуют аммиаком (1 1), добавляя 1—2 мл избытка. Затем медленно, при сильном перемешивании, прибавляют 10%-ный раствор щавелевой кислоты — до кислой реакции плюс 1 мл избытка. Продолжая энергичное перемешивание, вводят 5 мл насыщенного ( 4%-ного) раствора оксалата аммония. Содержимое стакана разбавляют водой до 50—60 мл, кипятят 1—2 мин и оставляют на полчаса на теплой песчаной бане затем охлаждают, фильтруют и промывают осадок на фильтре небольшим объемом разбавленного раствора щавелевокислого аммония. [c.266]

    Метод расчета поверхностного натяжения растворов солей, на пример, дан Товбиным и Воевудской [140], которые установили существование тесной связи между давлением пара раствора и его поверхностным натяжением. Предполагается, что электролиты, уменьшая давление насыщенного пара воды над раствором, понижают самоадсорбцию воды в поверхностном слое раствора, поэтому и происходит повышение поверхностного натяжения. Значит, поверхностное натяжение растворов электролитов не зависит от индивидуальных свойств растворенного вещества, а равнозначно определяется величиной давления насыщенного пара над раствором, т. е. активностью воды в растворе (рис. 4.9). [c.40]

    В табл. 11.3 и иа рис. 11.26 и 11.27 приводятся данные для литиевых солей, применяемых в системах осушки воздуха. Как видно из этих рисунков, бромистый литий значительно лучше растворим в воде давление пара насыщенного раствора нри одинаковой температуре меньше, чем растворов хлористого лития, и, следовательно, мо/кпо достигнуть большей степени осушки воздуха. Однако в большинстве случаев степень осушки, достигаемая нри применении хлористого лития, вполне достаточна и вследствие несколько меньшей стоимости обычно предпочитают применять хлористый литий. Осушка растворами галоидных солей лития осуществляется по схемам осушки триэтиленгликолем. Важнейшая особенность растворов солей лития заключается в том, что давл( ние нара активного компонента солевого раствора практически равно нулю и, следовательно, укрепляющая секция в регенераторе не требуется. [c.267]

    Для опытов приготовляли активные (содержащие микрокомпонент) и неактивные суспензии ЬаРз в 30% растворе НМОз путем обработки раствора Ьа(МОз)з фтористоводородной кислотой в присутствии азотной с последующим промыванием осадка водой до отрицательной реакции на ионы N0 . Кроме того, приготовляли насыщенный раствор ЬаРз в азотной кислоте определенной концентрации, причем для увеличения количества ионов Ьа » добавляли Ьа(МОз)з до требуемой концентрации (обычно I мг/мл) и, в случае необходимости, несколько капель титрованного раствора соли микрокомпонента (1-й путь). К приготовленному таким образом исходному раствору прибавляли неактивную (1-й путь) или активную (3-й путь) суспензию ЬаРз известной концентрации и азотную кислоту, после чего объем его доводили до некоторой постоянной для каждой серии опытов величины. [c.78]

    Приведем приближенный способ построения кривой растворимости соли А в растворе соли С, если известна растворимость соли А в растворе соли В (соли В и С одновалентного типа) [51]. Для этого нанесем на диаграмму (рис. VI. 10) кривую растворимости соли В. Для кайого-то постоянного (определенного) значения активности воды а отмечаем на осях координат точки насыщенных растворов солей А, В и С, концентрации (приведенные) которых вычислены при одинаковой активности воды а (см. для некоторых электролитов в табл. VI.3 или подробно в работе [13]). Полученные точки А, В и С соединяем изопиетами АВ и АС, т. е. линиями одинаковой активности воды в растворе. Прямая АВ пересекает кривую насыщения соли А в растворе соли В в точке Ь. Затем из начала координат проводим луч ОЬ, который пересекает прямую АС в точке с — точке состава раствора А—С, насыщенного солью А. Так как точки Ь и с кривых насыщения двух пар солей (электролитов А—В и А—С) соответствуют одинаковой активности воды раствора а, то они будут отвечать насыщенным трехкомпонентным растворам соли А в присутствии солей В и С. [c.110]

    Физическая и аналитическая химия. В работе [65] были определены коэффициенты активности хлорида натрия в водно-метанольном растворителе и показано, что на стеклянные электроды в области их натриевой функции не действует специфически изменение природы растворителей, в отличие от наблюдаемого ранее в области водородной функции [66—68]. В дипломных работах, выполненных в ЛГУ под руководством М. М. Шульца, давление паров воды над насыщенными трехкомпонентными растворами солей рассчитывалось методом третьего компонента [69] по данным для э. д. с. элемента  [c.329]

    Наиболее распространенным технологическим процессом, применяемым при подготовке воды для хозяйственно-питьевых целей, является хлорирование, т. е. обработка ее жидким хлором или веществами, содержащими активный хлор,— хлорной известью, гипохлоритом кальция, двуокисью хлора, растворами гипохлорита натрия, получаемыми насыщением раствора щелочи хлором или электролизом раствора поваренной соли. Хлорирование воды осуществляется главным образом для ее обеззараживания, сущность которого состоит в окислении веществ, входящих в состав протоплазмы клеток, что приводит к гибели бактерий. Поэтому обрабатывают воду хлором даже на артезианских водопроводах, где такое мероприятие представляет собой единственный технологический процесс водоподготовки, иногда проводимый в сочетании с аммонизацией. Помимо санитарнопрофилактического значения, хлорирование играет большую роль как один из методов обесцвечивания воды поверхностных водоемов и водотоков, устранения в ней привкусов и запахов, а также как подсобный способ улучшения процессов коагуляции, отстаивания и фильтрования. Обычно на разрушение бактериальных клеток расходуется лишь незначительная часть вводимого в воду хлора, большая его часть идет на реакции с разнообразными органическими и минеральными примесями, содержащимися в воде. [c.147]

    Задача несколько осложняется в том случае, если мы хотим найти коэффициент активности таких растворов, активность воды которых меньше активности воды насыщенного раствора хотя бы одной из растворенных солей, например АК. В этом случае точка А на диаграмме (рис. 3) окажется в области сверхпересыщенных растворов, для которых, как показано в работе [6], значения т и у зависят уже от индивидуальности второго электролита, входящего в состав смешанного раствора. Таким образом, для одного и того же будем иметь две пары значений т и у, а именно иу ,2)1 полученные по данным, относящимся к смешанному раствору солей АК и ВК, и и (3,, полученные но данным о смешанных растворах АК и СК. Можно, конечно, усреднить эти данные и использовать для подсчетов формулу (20), но можно пойти и по другому пути — уточнить эту формулу таким образом, чтобы она учитывала оба варианта значений т и 7 как для соли АК, так и для других солей, входящих в состав раствора. [c.335]

    Линия А Е, являющаяся множеством точек составов, насыщенных гипсом, расположена в плоскости координат Н3РО4—Са304. Соответствующие значения активностей воды для растворов, составы которых представлены линией А Е, отсчитываются на линии в объемной диаграмме. Стабильные твердые фазы кристаллизуются в отдельности гипс — на поле А ЕДг, полугидрат — выше линии ЕПг. Совместно обе эти соли насыщают раствор состава в поле ДгЕПг. [c.206]

    Активность воды в насыщенном растворе соль 1 — вода обо-з ачэем через[c.123]

    Наиболее распространенным приемом обеззараживания воды является хлорирование—обработка ее жидким хлором или веществами, содержащими активный хлор (хлорной известью, гипохлоритом кальция, диоксидом хлора, растворами гипохлорита натрия, получаемыми насыщением раствора щелочи хлором или электролизом раствора поваренной соли), т Исходя из целей хлорирования, методы обработки воды хлором или солями, содержащими активный хлор, можно объединить в дне основные группы постхлорирование и прехлорирование воды (рис. 10.35). [c.934]

    При потенциалах, близких к мак -еимуму тока на поверхноети металла начинается хемосорбция кислорода, который образуется из молекул воды или киелорода, находящегося в растворе. Максимум тока ( кр) соответет-вует максимальному (критическому) току растворения металла в активном состоянии. При высоких скоростях растворения металла концентрация образующихся катионов металла и анионов из раствора может превысить концентрацию насыщенного раствора соответствующей соли, и на поверхности металла образуется пленка соли, скорость растворения которой будет зависеть от диффузии ионов в глубь раствора. Однако в большинстве случаев при потенциалах, близких к Еп, на поверхности металла начинается хемо-сорбция кислорода из молекул воды, которая усиливается о ростом потенциала. [c.26]

    Построение изотерм адсорбции по методу Ченеверта. Эти исследования проводятся следующим образом. Высушенные частицы выбуренного глинистого сланца помещают в эксикаторы с насыщенными растворами разных солей с давлениями паров, изменяющимися в широких пределах (табл. 8.5). После выдержки в течение 1 сут устанавливается 90 %-ное равновесие частицы шлама извлекают из эксикатора и взвешивают, рассчитывают содержание воды и строят зависимость содержания воды от относительной влажности. Активность воды в глинистом сланце при пластовых условиях определяется абсциссой точки изотермы с ординатой, равной содержанию воды в сланце при пластовых условиях. Этот параметр характеризует потенциальное давление набухания глинистого сланца, который впитывает воду из бурового раствора. Чем ниже активность воды в пластовых условиях, тем выше максимально возможное давление набухания. Содержание соли в буровом растворе на уг- [c.328]

    Если раствор, который насыщается хлористым серебром, уже содержит один из ионов этой соли, например ион хлора, то а — представляет собой общую активность иона хлора в рас—творе. Так как а ,,- будет при этом больше, [ чем соответст- вующее значение в растворе, не содержащем избытка иона хлора, то величина од +, которая определяется уравнением (112) будет в этом с.аучае меньше. Таким образом, в первом приближении на основании уравнения (113) можно сделать следующий вывод в насыщенном растворе хлористого серебра, содержащем избыток ионов хлора, который обусловлен, например, присутствием в растворе хлористого калия, концентрация ионов серебра будет меньше, чем в насыщенном растворе хлористого серебра в чистой воде. Поскольку растворенное хлористое серебро можно считать полностью диссоциированным, концентрация ионов серебра является мерой растворимости соли следовательно, растворимость хлористого серебра в присутствии избытка ионов хлора меньше, чем в чистой воде. Если не происходит образования комплексных ионов, нарушающего равновесие (ср. стр. 229), растворимость любой соли в растворе, содержащем общий ион, как правило, меньше, чем растворимость этой соли в чистой воде этим обстоятельством часто пользуются в аналитической химии. [c.239]

    Потенциометрическии метод определения pH позволяет нахо дить pH мутных и окращенных сред При использовании водо родного электрода в качестве индикаторного можно определять pH растворов в широком интервале (от pH ] до pH 14) Недо статком является необходимость длительного насыщения элект рода водородом для достижения равновесия Его нельзя приме нять в присутствии поверхностно активных веществ и некоторых солей [c.246]

    ЛИШЬ К насыщенным растворам данной соли в средах с различными ИОННЫМИ силами. Хотя это обстоятельство в известной мере ограничивает полезность этих коэффициентов активности, тем не менее они представляют значительный интерес в качестве средства для проверки правильности теории Дебая—Г юккеля. Из уравнения (114) следует, что если соль, образующую насыщенный раствор, можно считать полностью диссоциированной, то произведение 5/ (где 5 — растворимость данной соли в растворе, не содержащем общие ионы с этой солью) должно быть постоянным. Таким образом, если 5о представляет собой растворимость соли в чистой воде, 5 — растворимость в присутствии другого электролита, не имеющего общего иона с данной солью, а /о и / — соответствующие средние коэффициенты активности, то [c.247]

---

chem21.info

ВОДА КАК РАСТВОРИТЕЛЬ. ВЫРАЩИВАНИЕ КРИСТАЛЛОВ ИЗ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ СОЛЕЙ

ВОДА КАК РАСТВОРИТЕЛЬ. ВЫРАЩИВАНИЕ КРИСТАЛЛОВ ИЗ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ СОЛЕЙ

Мойсеева Д.Д. 1

---

1

Егорова Т.Ю. 1

---

1

Текст работы размещён без изображений и формул.
Полная версия работы доступна во вкладке «Файлы работы» в формате PDF

Научно-исследовательская работа

Вода как растворитель.

Выращивание кристаллов из водных растворов солей

Выполнила:

Мойсеева Дарья Денисовна

учащаяся 5 класса

МБОУ «СОШ № 8 г. Выборга»

Руководитель:

Егорова Татьяна Юрьевна

учитель химии МБОУ «СОШ № 8 г. Выборга»

Оглавление

Введение	3
1. Литературный обзор. Основные сведения о кристаллизации из водных растворов	4
Растворимость веществ в воде	4
Кристаллизация из водных растворов солей	5
История изучения кристаллов в России	5
Практическая часть. Выращивание кристаллов из водных растворов солей	6
Ознакомление с образцами солей для выращивания кристаллов	6
Приготовление насыщенных растворов солей	7
Подготовка затравки	9
Выращивание кристаллов	10
Заключение	12
Список литературы	14
Приложения	15

Введение

Растворы играют важную роль в природе, науке и технике. Вода, столь широко распространенная в природе, всегда содержит растворенные вещества. В пресной воде рек и озер их мало, в то время как в морской воде содержится около 3,5% растворенных веществ. Человек употребляет для питья воду, содержащую от 0,02 до 2 граммов минеральных веществ в 1 литре. Большое значение имеют вещества, находящиеся в малых дозах, но играющие важную роль во многих физиологических процессах организма.

Проблема: вода, широко распространена в природе, всегда содержит растворенные вещества.

Гипотеза: вода – хороший растворитель солей для получения различных растворов и выращивания кристаллов.

Мы решили приготовить водные растворы разных солей и вырастить из них кристаллы.

Актуальность работы: роль растворов в природе, науке и технике.

Цель работы: исследование процесса растворения и кристаллизации солей на примере выращивания кристаллов солей из их водных растворов.

Задачи:

1. Изучить общие сведения о воде как растворителе, используя литературные источники.

2. Приготовить водные растворы солей и вырастить из них кристаллы.

3. Провести наблюдение за процессами растворения и кристаллизации.

4. Проанализировать результаты исследований.

Методы исследования:

1. Работа с источниками информации. Теоретические исследования.

2. Экспериментальные методы.

3. Наблюдение и фотографирование.

4. Анализ полученных результатов.

1. Литературный обзор. Основные сведения о кристаллизации из водных растворов 1.1. Растворимость веществ в воде

Вода является универсальным растворителем значительного количества веществ, в связи с чем в природе химически чистой воды нет. В первичном океане массовая доля солей, по предположениям, была низка, около 1%.

«Именно в этом растворе впервые зародились живые организмы» — так оценивает роль растворов в возникновении и развитии жизни на Земле известный американский химик, лауреат Нобелевской премии Лайнус Полинг. (Приложение1 рис.1)

Внутри нас, в каждой нашей клеточке – воспоминание о первичном океане, в котором зародилась жизнь, — водном растворе, обеспечивающем саму жизнь. В каждом живом организме бесконечно течёт по сосудам – артериям, венам и капиллярам – волшебный раствор, составляющий основу крови, массовая доля солей в нём такая же, как в первичном океане, — 0,9%. Сложные процессы, происходящие в организмах человека и животных, также протекают в растворах. Усвоение пищи связано с переводом питательных веществ в раствор. Природные водные растворы участвуют в процессах почвообразования и снабжают растения питательными веществами. Воду, содержащую значительное количество солей кальция и магния, называют жесткой в отличие от мягкой воды, например, дождевой. Жесткая вода дает мало пены с мылом, а на стенках и спирали чайников при её кипячении образуется накипь. Жесткость воды зависит от количества растворенных в ней солей. Многие технологические процессы в разных отраслях промышленности протекают в растворах. Растворимость веществ в воде зависит от температуры. Как правило, растворимость твёрдых веществ в воде увеличивается с повышением температуры. (Приложение 1 рис. 2). Вещество считают хорошо растворимым, если при комнатной температуре в 100 г воды растворяется больше 1 г этого вещества. 1.Совершенно нерастворимых веществ в природе не существует.

1.2. Кристаллизация из водных растворов солей

Кристаллизация – от греческого — лёд – процесс образования кристаллов из газов, расплавов, растворов. 4

В самом солёном из морей мира – Мёртвом море – концентрация солей так велика, что на любом помещённом воду этого моря предмете нарастают причудливые кристаллы. Мгновенная кристаллизация вещества происходит из пересыщенного раствора. Пересыщенным называют такой раствор, в котором при данной температуре находится в растворённом состоянии больше вещества, чем в его насыщенном растворе при тех же условиях. 1 Из некоторых веществ легко получить пересыщенные растворы. Например, глауберова соль и медный купорос. Приготовить пересыщенный раствор соли можно следующим способом. При высокой температуре воды (близкой к кипению) приготовить насыщенный раствор соли. 5. Насыщенным называют такой раствор, в котором при данной температуре вещество больше не растворяется 1. Затем избыток соли нужно отфильтровать и медленно охладить при комнатной температуре. Если в такой пересыщенный раствор нести стеклянную палочку, на кончике которой имеется несколько крупинок этой соли, — немедленно начнётся её кристаллизация из раствора. 5.

1.3. История изучения кристаллов в России

Одним из основоположников учения о кристаллах в России был ближайший преемник М.В. Ломоносова по кафедре химии Петербургской Академии наук — Товий Егорович Ловиц (1757-1804гг). (Приложение 1, рис 3).

Исключительно ценными оказались результаты исследований учёного в области кристаллизации. Т.Е. Ловиц применил процесс перекристаллизации растворенных веществ в фармацевтических опытах, широко используя этот метод для очистки веществ. Вместе с тем он внёс важный вклад в теорию процессов кристаллизации. Т.Е. Ловиц различал два вида кристаллизации – принудительную (при выпаривании раствора) и самопроизвольную (при переохлаждении) – и установил, что состав кристаллов в обоих случаях может быть различным. Он описал метод зародышивания при инициировании процесса кристаллизации. Вместе с тем, он разработал условия получения кристаллов правильной формы, а также кристаллов большого размера, применяя медленную кристаллизацию из теплых растворов. Т.Е. Ловиц был первым учёным, систематизировавшим кристаллы. Он лично изготовил восковые модели 288 форм кристаллов. [3] Т.Е. Ловиц разработал также метод качественного микрохимического анализа, кристаллизуя вещества из капли раствора и рассматривая получившиеся кристаллы под микроскопом. 3. Если взять каплю насыщенного раствора обычной поваренной соли, поместить ее на предметное стекло, поднести к микроскопу, подождать, когда лишняя вода испарится, то можно рассмотреть получившиеся кристаллы.

Наш эксперимент – приготовить водные растворы разных солей и вырастить из них кристаллы, наблюдая за их ростом.

2. Практическая часть. Выращивание кристаллов из водных растворов солей

Обычная поваренная соль, которой мы каждый день пользуемся на кухне, имеет химическое название – хлорид натрия. Эта соль белого цвета. Есть ещё цветные соли.

2.1. Ознакомление с образцами солей для выращивания кристаллов

Результат ознакомления с солями изложен в виде таблицы

Таблица 1. Свойства солей

Вещество	Цвет	Прозрачность
Образец 1 (поваренная соль)	Белый	Прозрачная
Образец 2 (медный купорос)	Ярко-голубой	Непрозрачный
Образец 3 (железный купорос)	Светло-зеленый	Прозрачный

(Приложение 2, фото 4-6).

Поваренная соль – химическая формула NaCl (хлорид натрия)

Медный купорос — химическая формула CuSO₄∙5Н₂О (сульфат меди пятиводный).

Железный купорос – FeSO₄∙7Н₂О (сульфат железа семиводный)

Вывод: рассматриваемые соли – рассыпчатые кристаллические вещества, которые отличаются цветом.

2.2. Приготовление насыщенных растворов солей

Для приготовления раствор, необходимо навеску соли растворить в воде. Какую воду лучше взять для приготовления раствора: холодную или горячую?

Существует гипотеза: соль лучше растворяется в горячей воде.

Провела небольшой опыт. (Приложение 2, фото 7).

Цель опыта: сравнить растворимость соли при разной температуре растворителя (воды).

Сырье: поваренная соль, медный купорос, железный купорос.

Ход работы: в две одинаковые пробирки я насыпала по 0,5 г соли (объем приблизительно со спичечную головку). Налила в первую пробирку 1 мл холодной воды (примерно 10 капель). Налила во вторую пробирку 1 мл горячей воды. Наблюдала за процессом растворения в течение 1-й минуты.

Результат опыта зафиксирован в таблице

Таблица 3.Зависимость растворимости соли от температуры воды

Наименование соли	Растворимость солей в воде
	Горячая вода +80	Холодная вода +17
Образец 1 (поваренная соль)	На 20-й секунде эксперимента соль полностью растворилась	Соль растворилась через 50 секунд
Образец 2 (медный купорос)	Соль растворилась на 40-й секунде.	Соль растворилась больше чем через одну минуту (1мин. 23 сек.)
Образец 3 (железный купорос)	Соль растворилась на 28-й секунде.	Соль растворилась через 52 секунды.

Гипотеза подтвердилась: в горячей воде легче приготовить сильно-концентрированный раствор, так как соль растворяется быстрее, чем в холодной.

Исследование процесса растворения отражено в таблице

Таблица 4. Наблюдение за процессом растворения

Что делаю?	Что наблюдаю?
На лабораторных весах отмерила навески трёх солей: 50гр каждого образца пересыпала в химические стаканы соответственно №1, №2, №3.
В химический стакан с навеской образца добавила 100 мл горячей воды.	При добавлении воды частицы соли начали оседать и растворяться в воде.
Смесь соли и воды размешала стеклянной палочкой с резиновым наконечником.	При размешивании соль в воде растворяется быстрее.
Продолжила перемешивание до полного растворения соли.	При длительном и интенсивном размешивании соль полностью растворилась.
На лабораторных весах отмерила дополнительную навеску соли и добавила часть в химический стакан с раствором.	При постепенном подмешивании дополнительной навески соли, она уже не так быстро растворялась.
Добавила в раствор вторую часть навески.	При добавлении очередной порции соли, она начала оседать на дно стакана и даже совсем перестала растворяться, то есть – раствор стал насыщенным.

Результат: в 100 мл воды растворилось:

поваренной соли – 50 г,

медного купороса – 65 г,

железного купороса –140 г.

В горячей чистой воде (кипяток не нужен, 70-80 ˚C) растворяем порошок медного купороса с расчетом 100-150 г медного купороса на 200 мл воды. Перемешиваем раствор палочкой до тех пор, пока купорос не перестанет растворяться в воде.

В определённый момент раствор может настолько насытиться солью, что превратится в «насыщенный» раствор. Раствор может быть ненасыщенным (это явление наблюдалось в начале приготовления раствора) и насыщенным (это явление я обнаружила в конце процесса растворения).

Результат: получены насыщенные растворы солей. (Приложение 2, фото 8).

Для чистоты эксперимента растворы нужно фильтровать.

Исследование процесса фильтрования отражено в таблице

Таблица 5. Наблюдение за процессом фильтрования

Что делаю?	Что наблюдаю?
Приготовленный раствор осторожно наливаю на фильтр по стеклянной палочке тонкой струёй, направляя её на стенку воронки	Через фильтр проходит прозрачный чистый раствор (фильтрат), а на бумажном фильтре задерживается осадок из механических примесей и примесей нерастворимых веществ, присутствующих в рабочем образце (их оказалось очень мало)

Фильтрование необходимо для того, чтобы избавиться от примесей, присутствующих в рабочих образцах солей.

Результат: получен чистый фильтрат. (Приложение 2, фото 9-10).

Нужно вырастить затравку для будущего кристалла.

Затравка – это небольшой кристалл (размером чуть меньше горошины), который опускается в подготовленный раствор. Для затравки добавили в полученный фильтрат несколько маленьких кристалликов соли – это центры кристаллизации, вокруг которых будут расти кристаллы.

Рабочие растворы оставили на один день.

2.3. Подготовка затравки

На следующий день на дне химических стаканов образовались кристаллы. (Приложение 3, фото 11-12). Кристаллы высыпала в чашку Петри, выбрала по одному кристаллику разной соли, которые послужат затравками для выращивания кристаллов. (Приложение 3, фото 13).

Взяла карандаш и привязала к нему леску такой длины, чтобы она погрузилась в раствор. К свободному концу лески аккуратно подвязала кристалл. Карандаш закрепила в бумажной самодельной крышке. В три одинаковых стакана с насыщенными растворами №1, 2, 3 опустила по кристаллику на леске и накрыла их крышечками, чтобы не попадала пыль и оставила растворы медленно испаряться. (Приложение 3, фото 14-15).

2.4. Выращивание кристаллов

В течение 25 дней вела наблюдения за состоянием кристаллов, периодически освежая и фильтруя растворы. Образцы находились в одинаковых условиях и содержались при комнатной температуре.

В ходе работы со всех образцов периодически снимались размеры. (Приложение 3, фото 16-17.Приложение 4, фото 18-21).

Таблица 6. Наблюдение за ростом кристаллов

День эксперимента	Размер, мм
	образец № 1	образец № 2	образец № 3
1-й день	3	4	6
4-й день	9	15	25
10-й день	12	20	30
15-й день	18	32	36
25-й день	30	50	40

В ходе наблюдений замечено, что кристаллизация начинается при понижении температуры раствора. При этом практически мгновенно возникает множество мелких кристалликов. Кристаллизация начинается у стенок и дна стакана, а затем распространяется на помещенный в раствор кристалл-затравку, который растет, увеличиваясь в размерах, рост граней происходит послойно.

По мере остывания раствора (ближайший час) в стакане резко повышается концентрация соли, т.к. при более низкой температуре в воде растворяется гораздо меньше вещества и лишнее вещество, образующееся при остывании, выпадает в осадок в виде кристаллов. По мере остывания все «лишнее» при данной температуре вещество переходит в твердую фазу, выстраивая кристаллическую структуру в очаге кристаллизации – на леске. В итоге на леске образуется много маленьких кристаллов, которые все новыми слоями наращиваются друг на друга, образуя красивое поликристаллическое тело. Кристаллы образуются не только на леске, но еще на дне и стенках банки. Это вредит нашим целям, т.к. эти кристаллы будут также отбирать из жидкости материал для собственного строительства и нашему основному кристаллу на леске достанется меньше материала для роста и, следовательно, он будет расти гораздо медленнее. За неделю может вырасти кристалл длинной 1 см, за 3-4 недели – 3-4 см. (Приложение 4, фото 22-23).

Если в стакане образуется осадок мелких кристалликов, надо переливать раствор в чистый стакан и помещать в него кристалл. При прикосновении растущих кристаллов их правильная форма может нарушиться, поэтому раствор надо чаще фильтровать.

Чтобы увеличить скорость роста кристалла, нужно обновлять рабочий раствор. Для поддержания уровня раствора в стакане необходимо доливать свежий раствор соли. Рост кристалла происходит за счет соли, растворенной в воде.

Со временем на нитке тоже образуются мелкие кристаллики, которые начинают расти. Избежать этого сложно, разве что можно поднять кристалл повыше, чтобы меньший отрезок нитки контактировал с раствором. Когда концентрация соли в растворе становится ниже, то рост кристалла замедляется.

Вывод: в свежеприготовленном фильтрованном растворе кристалл растет быстрее и имеет более правильную геометрическую форму.

Работа проведена — кристаллы выращены, их нужно сохранить так, чтобы в них не попали примеси. Многие вещества, например, кристаллы сахара, активно поглощают из воздуха пары воды. Чтобы защитить кристаллы от влаги их надо покрыть несколькими слоями прозрачного лака для ногтей.

Заключение

Временной результат моей работы – кристаллы росли 25 дней. В ходе работы я узнала много новой, интересной и полезной информации.

Гипотеза подтвердилась – вода, действительно, хороший растворитель солей для получения различных растворов и выращивания кристаллов. Не все вещества имеют одинаковую растворимость в воде например, растворимость сульфата меди (II) в воде при 20 С. составляет 22,2 г/100 г воды. Данное вещество можно считать хорошо растворимым. Растворимость зависит от температуры воды. Какие-то вещества растворяются лучше, какие-то хуже. Но полностью нерастворимых веществ в природе, оказывается, нет. Даже физико-химические процессы, происходящие в нашем организме, протекают в среде растворов. Многие природные и технологические процессы происходят в растворах. Растворы бывают ненасыщенными, насыщенными и пересыщенными.

В практической части работы приготовлены растворы солей: поваренной соли, медного и железного купоросов. Из полученных насыщенных растворов солей выращены кристаллы (Приложение 4, фото 24-25). Можно вырастить поли- и монокристаллы. Кристаллизация используется для получения веществ в чистом виде, выделения кристаллов заданного размера, при получении концентрированных непищевых продуктов.

На будущий год планируем вырастить многоцветные кристаллы алюмокалиевых (бесцветные) и хромовых (фиолетовые) квасцов.

Выводы:

1. На основе изучения литературных источников и практических опытов можно сделать вывод, что вода – хороший растворитель. Образцы всех солей, использованных в работе, являются хорошо растворимыми, так как при комнатной температуре в 100 г воды растворяется больше 1 г соли.

2. Для приготовления водных растворов солей необходимо использовать горячую воду и навеску соли. Оптимальная температура воды при растворении медного купороса для выращивания кристалла — 80С. В практической части работы опытным путём установлено, что в 100 мл горячей воды для получения насыщенного раствора соли, можно растворить поваренной соли – 50г, медного купороса – 65г, железного купороса – 140г. При этом, на дне емкости должен остаться нерастворимый осадок соли.

3. В практической части работы использован способ, основанный на свойстве кристаллических веществ — выращивание кристаллов из растворов. Кристаллизация – это физико-химический процесс, который широко используется в природе и человечеством. Кристалл растет потому, что вода из насыщенного раствора постепенно испаряется, а кристаллическое вещество переходит из жидкого состояния в твердое.

4. В ходе работы проведены опыты и наблюдения с фиксацией полученных сведений в рабочую тетрадь. В работе проводились наблюдения за динамикой роста кристаллов разных солей для наблюдения динамики роста в одинаковых условиях содержания. Проведенный практикум показал, что кристаллы разных солей растут по-разному и имеют разную геометрическую форму. Например, кристалл поваренной соли имеет форму куба.

Список литературы

1. Габриелян О.С. Химия. 8 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений – М.: Дрофа, 2013 – 267с

2. Журин А.А., Зазнобина Л.С. Начала химического эксперимента: Практические занятия по химии. 8-й класс сред. общеобразоват. школы. –М.: Школьная Пресса, 2001 – 128 с.

3. Крицман В.А. Книга для чтения по неорганической химии. Пособие для учащихся. – М.: Просвещение, 2004 – 303с.

4. Ушаков Д.Н. Большой толковый словарь современного русского языка. – М.: Роосса, 2008 – 1247с.

5. Электронный ресурс: статья Кристаллизация на dic.academic.ru.

6. Электронный ресурс: Словари и энциклопедии на Академике. dic.academic.ru.

Приложения

Приложение 1

Рис. 1 Портрет Лайнуса Полинга. Фото с сайта biopeoples.ru

Рис.2. График растворимости солей в зависимости от температуры растворителя.

Рис.3. Портрет Т.Е. Ловица. Фото с сайта ponipro.ru.

Приложение 2

Фото 4-6. Свойства солей. Фото автора.

Фото 7. Опыт: растворимость соли в зависимости от температуры растворителя. Фото автора.

Фото 8. Насыщенный раствор соли. Фото автора.

Фото 9-10. Процесс фильтрования. Фото автора.

Приложение 3

Фото 11-12. Кристаллы на дне химического стакана. Фото автора.

Фото 13. Образцы для затравки в чашке Петри. Фото автора.

Фото 14-15. Кристаллы в растворах. Фото автора.

Фото 16-17. Замеры образца №1. Фото автора.

Приложение 4

Фото 18-19. Замеры образца №2. Фото автора.

Фото 20-21. Замеры образца №3. Фото автора.

Фото 22. Рост кристаллов в растворе через 1 неделю. Фото автора.

Фото 23. Рост кристаллов в растворе через 4 недели. Фото автора.

Фото 24-25. Выращенные кристаллы. Фото автора.

Просмотров работы: 660

school-science.ru