Пероксид натрия — это… Что такое Пероксид натрия?
Пероксид натрия (перекись натрия), Na2O2 — желтовато-белые кристаллы с ионной кристаллической решеткой.
Свойства
Энергично реагируют с водой со значительным выделением тепла:
Для пероксида натрия характерно образование хорошо кристаллизующихся гидратов и аддуктов с пероксидом водорода. Так, быстрой кристаллизацией пероксида натрия из ледяной воды легко осаждается гидрат Na2O2•8H2O.
Пероксид натрия является сильным оксилителем. С восстановителями, такими, как сера, порошок алюминия, эфиры реагирует с образованием пламени. С монооксидом углерода реагирует менее активно, образуя карбонат:
Окисление аммиака пероксидом натрия приводит к образованию нитрата натрия:
Получение
Пероксид натрия образуется при сгорании натрия в кислороде:
Применение
Применяют для отбеливания тканей, шерсти, шелка, древесной и вискозной массы, соломы. Для получения кислорода, поглощения угарного и углекислого газа используется в регенерационных установках и изолирующих противогазах:
Литература
- Кнунянц И. Л. и др. т.3 Мед-Пол // Химическая энциклопедия. — М.: Большая Российская Энциклопедия, 1992. — 639 с. — 50 000 экз. — ISBN 5-85270-039-8
dic.academic.ru
Пероксид натрия — Википедия (с комментариями)
Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Пероксид натрия (перекись натрия), Na2O2 — желтовато-белые кристаллы с ионной кристаллической решеткой.
Свойства
Энергично реагируют с водой со значительным выделением тепла:
- <math>\mathsf{Na_2O_2 + 2H_2O \rightarrow 2NaOH + H_2O_2}</math>
Для пероксида натрия характерно образование хорошо кристаллизующихся гидратов и аддуктов с пероксидом водорода. Так, быстрой кристаллизацией пероксида натрия из ледяной воды легко осаждается гидрат Na 2O2•8H2O.
Пероксид натрия является сильным окислителем. С восстановителями, такими, как сера, порошок алюминия, эфиры реагирует с образованием пламени. С монооксидом углерода реагирует менее активно, образуя карбонат:
- <math>\mathsf{Na_2O_2 + CO \rightarrow Na_2CO_3}</math>
Окисление аммиака пероксидом натрия приводит к образованию нитрата натрия:
- <math>\mathsf{4Na_2O_2 + NH_3 \rightarrow NaNO_3 + 3NaOH + 2Na_2O}</math>
Образование пероксида водорода при действии на перекись натрия разбавленными кислотами:
- <math>\mathsf{Na_2O_2 + H_2SO_4 \rightarrow H_2O_2 + Na_2SO_4}</math>
Реагирует с сернистым газом, реакция ускоряется пероксидом водорода и серной кислотой:
- <math>\mathsf{Na_2O_2 + SO_2 \rightarrow Na_2SO_4}</math>
Получение
Пероксид натрия образуется при сгорании натрия в кислороде:
- <math>\mathsf{2Na + O_2 \rightarrow Na_2O_2}</math>
Применение
Применяют для отбеливания тканей, шерсти, шелка, древесной и вискозной массы, соломы. Для получения кислорода, поглощения угарного и углекислого газа используется в регенерационных установках и изолирующих противогазах:
- <math>\mathsf{2CO_2 + 2Na_2O_2 \rightarrow 2Na_2CO_3 + O_2}</math>
Напишите отзыв о статье «Пероксид натрия»
Литература
- Савинкина Е.В. [www.xumuk.ru/encyklopedia/2/2774.html Натрия пероксид] // Химическая энциклопедия / Кнунянц И. Л. и др. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1992. — Т. 3. Мед—Пол. — С. 183—184. — ISBN 5-85270-039-8.
- Глинка Н. Л. Общая химия. — М.: «Химия», 1977, переработанное. — С. 566. — 720 с.
Отрывок, характеризующий Пероксид натрия
– Го, го! – сказал старик, оглядывая ее округленную талию. – Поторопилась, нехорошо!Он засмеялся сухо, холодно, неприятно, как он всегда смеялся, одним ртом, а не глазами.
– Ходить надо, ходить, как можно больше, как можно больше, – сказал он.
Маленькая княгиня не слыхала или не хотела слышать его слов. Она молчала и казалась смущенною. Князь спросил ее об отце, и княгиня заговорила и улыбнулась. Он спросил ее об общих знакомых: княгиня еще более оживилась и стала рассказывать, передавая князю поклоны и городские сплетни.
– La comtesse Apraksine, la pauvre, a perdu son Mariei, et elle a pleure les larmes de ses yeux, [Княгиня Апраксина, бедняжка, потеряла своего мужа и выплакала все глаза свои,] – говорила она, всё более и более оживляясь.
По мере того как она оживлялась, князь всё строже и строже смотрел на нее и вдруг, как будто достаточно изучив ее и составив себе ясное о ней понятие, отвернулся от нее и обратился к Михайлу Ивановичу.
Михаил Иванович, решительно не знавший, когда это мы с вами говорили такие слова о Бонапарте, но понимавший, что он был нужен для вступления в любимый разговор, удивленно взглянул на молодого князя, сам не зная, что из этого выйдет.
– Он у меня тактик великий! – сказал князь сыну, указывая на архитектора.
И разговор зашел опять о войне, о Бонапарте и нынешних генералах и государственных людях. Старый князь, казалось, был убежден не только в том, что все теперешние деятели были мальчишки, не смыслившие и азбуки военного и государственного дела, и что Бонапарте был ничтожный французишка, имевший успех только потому, что уже не было Потемкиных и Суворовых противопоставить ему; но он был убежден даже, что никаких политических затруднений не было в Европе, не было и войны, а была какая то кукольная комедия, в которую играли нынешние люди, притворяясь, что делают дело. Князь Андрей весело выдерживал насмешки отца над новыми людьми и с видимою радостью вызывал отца на разговор и слушал его.
wiki-org.ru
O*Na — Бинарные химические соединения — Каталог статей — «МАТИ»
NaO
NaO2 NaO3 Na2O Na2O2
При сгорании щелочных металлов в избытке кислорода образуются соединения следующего состава: Li2O, Na2O2, KO2, RbO2, CsO2. Из всех этих веществ нормальным окислом является только Li2O, а остальные представляют собой перекисные соединения. Практическое применение находит главным образом перекись натрия
На воздухе выше 2000С натрий загорается. В зависимости от условий натрий окисляется до оксида Na2O или пероксида Na2O2.
Na2O
Оксид натрия Na2O – бесцветные кристаллы, т. пл. 11320С (в инертной атмосфере), ∆Нобр0 = — 414,8 кДж/моль.
С водой Na2O образует NaOH, с серой — Na2S и Na2SO4, с CO2— Na2CO3, с аммиаком — NaNH2и NaOH, с водородом — NaH и NaOH, с хлором — Na2O2и NaCl. При нагревании на воздухе до 4000
С Na2O превращается в Na2O2.Нормальные окислы щелочных металлов Na2O, K2O, Rb2O, Cs2O (за исключением Li2O) могут быть получены только косвенным путем. Окись лития гидратируется сравнительно медленно. Напротив, окислы остальных щелочных металлов реагируют с водой весьма энергично. Взаимодействие протекает по уравнению
M2O + H2O = 2MOH
и сопровождается большим выделением тепла. В частности, известно уравнение
Na2O + H2O = 2NaOH
Выдерживание смеси Fe2O3 и Na2O в токе кислорода при 4500С ведет к образованию черного Na4FeO
Чистый оксид натрия получить непосредственным окислением натрия нельзя, т.к. одновременно образуется Na2O2, который восстанавливается до Na2O в присутствии избытка натрия с большим трудом. Для получения чистого Na2O используют следующие реакции, протекающие при нагревании
5NaN3 + NaNO3 = 3Na2O + 8N2
2NaOH + 2Na = 2Na2O + H2
3NaN3 + NaNO2 = 2Na2O + N2
Na2O используется как реактив для различных синтезов.
Na2O2
Пероксид натрия Na 2O2 – бесцветные кристаллы (технический – слабо-желтого цвета из-за примеси NaO2), ∆Нобр0 = — 512 кДж/моль.
При 311-4000С Na2O2 начинает терять кислород, бурно разлагается при 5400С.
Термическое разложение по схеме
2Na2O2 = 2Na2O + O2
становится заметным уже при 4000С.
С водой Na2O2 реагирует по уравнению
Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2
Na2O2 растворяется в воде с образованием NaOH, H2O2и O2. С влагой воздуха и CO2 реагирует, давая
Получают Na2O2 окислением расплавленного натрия кислородом воздуха, очищенного от CO2 и высушенного.
Технически перекись натрия получают окислением при 3500С распыленного металлического натрия
2Na + O2 = Na2O2
Образующийся продукт обычно представляет собой порошок или крупинки желтого цвета.
Применяют Na2O2 для регенерации воздуха в подводных лодках и дыхательных приборах изолирующего типа, водные растворы — для отбеливания бумаги, тканей, целлюлозы, в аналитической химии — для перевода тугоплавких оксидов в растворимое состояние путем сплавления с Na2O2.
NaO2
Супероксид натрия (гипероксид, или надпероксид натрия) NaO2 – желтые кристаллы, ∆Нобр0 = — 261 кДж/моль.
При непрерывном нагревании со скоростью 5 град/мин термический распад NaO2 начинается около 1000С, основная часть кислорода выделяется при 240-3000С, твердый продукт распада -пероксид Na2O2. Растворение NaO2 в воде сопровождается выделением кислорода и образованием щелочного раствора перекиси водорода
2NaO2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2 + O2
В присутствии катализатора, например MnO2 протекает реакция
2NaO2 + H2O = 2NaOH + 3O2
NaO2 – активный окислитель, при комнатной температуре в присутствии паров воды с SO2образует Na2SO4, с NO2 — NaNO3, при 100-1800С поглощает CO, давая Na2CO3. В присутствии паров воды при комнатной температуре СО2 полностью вытесняет активный кислород из NaO2, при этом образуется Na2CO3. В отсутствие влаги эта реакция идет лишь выше 1000С.
Известна реакция
Na2O2 + 2Na = 2Na2O
Взаимодействие перекиси натрия Na2O2 с СО2протекает по уравнению
2Na2O2 + 2СО2 = 2Na2CO3 + O2
и служит основой применения перекиси натрия как источника кислорода в изолирующих противогазах и на подводных лодках. С легко окисляющимися веществами перекись натрия реагирует настолько энергично, что взрыв может иногда последовать уже при простом их соприкосновении.
При 1000С надперекись натрия NaO2 взаимодействует с окисью углерода по уравнению
2NaO2 + CO = Na2CO3 + O2
Аналогично идет реакция с двуокисью углерода при обычной температуре, но ниже 100С образуется надкарбонат Na2C2O6
2NaO2 + 2CO2 = Na2C2O6 + O2
Двуокись углерода может заменяться равным объемом кислорода по реакции
2CO2 + Na2O2 + 2KO2 = 2O2 + Na2CO3 + K2CO3
Нехарактерные для K, Rb, Cs перекиси M2O2 могут быть получены в виде белых (или желтоватых) осадков действием точно рассчитанного количества кислорода на растворы соответствующих металлов в жидком аммиаке. Избытком кислорода они легко переводятся в надперекиси MO2
M2O2 + О2 = 2MO2
(причем промежуточно образуются смеси M2O2и MO2, в том числе состава M2O3). Так нагреванием Na2O2 до 4000С под давлением кислорода в 150 атм. может быть получена надперекись натрия NaO2.
Промышленный способ получения NaO2 состоит в медленном нагревании Na2O2 от 200 до 4500С в автоклаве при давлении кислорода 1—15 МПа. Na2O2 может быть также получен окислением кислородом металлического натрия в среде 1,2-диметоксиэтана в присутствии флуорена или бензофенона при обычных условиях.
Нагреванием Na2O2 до 4000С под давлением кислорода в 150 атм может быть получена надперекись натрия NaO2.
NaO2 – компонент систем для регенерации кислорода в замкнутых помещениях.
NaO3
NaO3 – озонид натрия, ярко-красное твердое соединение, температура разложения –100С, ∆Н0= -193 кДж/моль. Озониды гигроскопичны и бурно реагируют с водой с образованием O2 и щелочного раствора H2O2.
Окси́д на́трия — бинарное неорганическое вещество, имеющее формулу Na2O и относящееся к классу основных оксидов. Оксид натрия представляет собой бесцветные кристаллы кубической сингонии[1]. Хранить оксид натрия Na2O лучше всего в безводном бензоле. Получение
1. Взаимодействие металлического натрия с кислородом:
Чистый оксид натрия получить непосредственным окислением натрия нельзя, так как образуется смесь, состоящая из 20 % оксида натрия и 80 % пероксида натрия:
2. Взаимодействие металлического натрия с нитратом натрия:
3. Прокаливание пероксида натрия с избытком натрия:
4. Прокаливанием карбоната натрия при 1000 °C, получаемого в свою очередь прокаливанием гидрокарбоната натрия при 200 °C.
Химические свойства
1. Взаимодействие с водой с образованием щёлочи:
2. Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли:
3. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды:
Оксид натрия применяется, в основном, в качестве реактива для различных синтезов, для изготовления гидроксида натрия и других веществ.[1]
Надпероксид натрия — оксид натрия с формулой NaO2, оранжево-желтые кристаллы с ионной кристаллической решеткой. Получение
- Пероксид натрия при высоких давлении (100 ат) и температуре взаимодействует с кислородом:
- Того же результата можно добиться сжиганием натрия в кислороде под давлением:
Надпероксид натрия образует оранжево-желтые кристаллы. Имеет ионное строение (Na+)(O2—).
Химические свойства
- При нагревании надпероксид натрия уже при 100°С начинает выделять кислород:
- Надпероксид натрия растворяется в жидком аммиаке из которого при охлаждении до -32,5°С выпадает комплекс NaO2•2NH3.
- С водой надпероксид реагирует с выделением перекиси водорода и кислорода:
- а в присутствии катализатора, например MnO2, реакция идёт по схеме:
- аналогично идёт реакция и с кислотами:
- Надпероксид натрия является сильным окислителем:
Используется как компонент систем регенерации кислорода.
Пероксид натрия (перекись натрия), Na2O2 — желтовато-белые кристаллы с ионной кристаллической решеткой. Энергично реагируют с водой со значительным выделением тепла:
Для пероксида натрия характерно образование хорошо кристаллизующихся гидратов и аддуктов с пероксидом водорода. Так, быстрой кристаллизацией пероксида натрия из ледяной воды легко осаждается гидрат Na2O2•8H2O.
Пероксид натрия является сильным окислителем. С восстановителями, такими, как сера, порошок алюминия, эфиры реагирует с образованием пламени. С монооксидом углерода реагирует менее активно, образуя карбонат:
Окисление аммиака пероксидом натрия приводит к образованию нитрата натрия:
Образование пероксида водорода при действии на перекись натрия разбавленными кислотами:
Пероксид натрия образуется при сгорании натрия в кислороде:
Применяют для отбеливания тканей, шерсти, шелка, древесной и вискозной массы, соломы. Для получения кислорода, поглощения угарного и углекислого газа используется в регенерационных установках и изолирующихпротивогазах:
mati-himia.3dn.ru
ТРИВИАЛЬНЫЕ НАЗВАНИЯ ВЕЩЕСТВ | Энциклопедия Кругосвет
ТРИВИАЛЬНЫЕ НАЗВАНИЯ ВЕЩЕСТВ. В течение многих веков и тысячелетий люди использовали в своей практической деятельности множество самых разнообразных веществ. Немало их упомянуто и в Библии (это и драгоценные камни, и красители, и различные благовония). Конечно, каждому из них давалось название. Конечно, оно не имело ничего общего с составом вещества. Иногда название отражало внешний вид или особое свойство, реальное или вымышленное. Типичный пример – алмаз. По-гречески damasma – покорение, укрощение, damao – сокрушаю; соответственно, adamas – несокрушимый (интересно, что и по-арабски «аль-мас» – твердейший, самый твердый). В древности этому камню приписывали чудесные свойства, например, такое: если между молотом и наковальней положить кристаллик алмаза, то скорее они разлетятся вдребезги, чем повредится «царь камней». На самом деле алмаз очень хрупок и совершенно не выдерживает ударов. А вот слово «бриллиант» реально отражает свойство ограненного алмаза: по-французски brilliant – блестящий.
Множество названий веществ придумали алхимики. Некоторые из них сохранились и по сей день. Так, название элемента цинка (в русский язык его ввел М.В.Ломоносов) происходит, вероятно, от древнегерманского tinka – «белый»; действительно, самый распространенный препарат цинка – оксид ZnO имеет белый цвет. В то же время алхимики придумали множество самых фантастических названий – частично в силу своих философских взглядов, частично – чтобы засекретить результаты своих опытов. Например, тот же оксид цинка они называли «философской шерстью» (это вещество алхимики получали в виде рыхлого порошка). Другие названия основывались на способах получения вещества. Например, метиловый спирт называли древесным спиртом, а ацетат кальция – «пригорело-древесной солью» (при получении обоих веществ использовали сухую перегонку древесины, что, конечно, приводило к ее обугливанию – «пригоранию»). Очень часто одно и то же вещество получало несколько названий. Например, даже к концу 18 в. для сульфата меди существовало четыре названия, для карбоната меди – десять, для углекислого газа – двенадцать!
Неоднозначным было и описание химических процедур. Так, в работах М.В.Ломоносова можно встретить упоминание о «распущенном подонке», что может смутить современного читателя (хотя в поваренных книгах порой попадаются рецепты, по которым надо «распустить килограмм сахара в литре воды», а «подонок» означает просто «осадок»).
В настоящее время названия веществ регламентируются правилами химической номенклатуры (от латинского nomenclatura – роспись имен). В химии номенклатурой называют систему правил, пользуясь которыми, каждому веществу можно дать «имя» и, наоборот, зная «имя» вещества, записать его химическую формулу. Разработать единую, однозначную, простую и удобную номенклатуру – дело непростое: достаточно сказать, что и сегодня среди химиков нет на этот счет полного единства. Вопросами номенклатуры занимается специальная комиссия Международного союза теоретической и прикладной химии – ИЮПАК (по начальным буквам английского названия International Union of Pure and Applied Chemistry). А национальные комиссии разрабатывают правила применения рекомендаций ИЮПАК к языку своей страны. Так, в русском языке старинный термин «окись» был заменен на международный «оксид», что нашло отражение и в школьных учебниках.
С разработкой системы национальных названий химических соединений связаны и анекдотические истории. Например, в 1870 комиссия по химической номенклатуре Русского физико-химического общества обсуждала предложение одного химика называть соединения по тому же принципу, по какому в русском языке строятся имена, отчества и фамилии. Например: Калий Хлорович (KCl), Калий Хлорович Трикислов (KClO3), Хлор Водородович (HCl), Водород Кислородович (Н2О). После долгих прений комиссия постановила: отложить обсуждение этого вопроса до января, не указав при этом, – какого года. С тех пор комиссия к этому вопросу больше не возвращалась.
Современной химической номенклатуре более двух веков. В 1787 знаменитый французский химик Антуан Лоран Лавуазье представил Академии наук в Париже результаты работы возглавляемой им комиссии по созданию новой химической номенклатуры. В соответствии с предложениями комиссии, новые названия были даны химическим элементам, а также сложным веществам с учётом их состава. Названия элементов подбирались так, чтобы они отражали особенности их химических свойств. Так, элемент, который ранее Пристли называл «дефлогистированным воздухом», Шееле – «огненным воздухом», а сам Лавуазье – «жизненным воздухом», по новой номенклатуре получил название кислорода (тогда считали, что в состав кислот обязательно входит этот элемент). Кислоты получили название от соответствующих элементов; в результате «селитряная дымистая кислота» превратилась в азотную, а «купоросное масло» в серную кислоту. Для обозначения солей стали использовать названия кислот и соответствующих металлов (или аммония).
Принятие новой химической номенклатуры позволило систематизировать обширный фактический материал, чрезвычайно облегчило изучение химии. Несмотря на все изменения, основные принципы, заложенные Лавуазье, сохранились до наших дней. Тем не менее и среди химиков, и особенно среди непрофессионалов сохранилось множество так называемых тривиальных (от лат. trivialis – обыкновенный) названий, которые иногда употребляются неверно. Например, плохо почувствовавшему себя человеку предлагают «понюхать нашатыря». Для химика это – нонсенс, так как нашатырь (хлорид аммония) – соль без запаха. В данном случае нашатырь перепутан с нашатырным спиртом, который действительно имеет резкий запах и возбуждает дыхательный центр.
Массу тривиальных названий химических соединений до сих пор используют художники, технологи, строители (охра, мумия, сурик, киноварь, глёт, пушонка и т.д.). Еще больше тривиальных названий среди лекарственных средств. В справочниках можно встретить до десятка и более различных синонимов для одного и того же препарата, что связано в основном с фирменными названиями, принятыми в разных странах (например, отечественный пирацетам и импортный ноотропил, венгерский седуксен и польский реланиум и т.п.).
Химики тоже часто пользуются тривиальными названиями веществ, иногда довольно любопытных. Например, 1,2,4,5-тетраметилбензол имеет тривиальное название «дурол», а 1,2,3,5-тетраметилбензол – «изодурол». Тривиальное название намного удобнее, если для всех очевидно, о чем идет речь. Например, даже химик никогда не назовет обычный сахар «альфа-D-глюкопиранозил-бета-D-фруктофуранозидом», а использует тривиальное название этого вещество – сахароза. И даже в неорганической химии систематическое, строго по номенклатуре, название многих соединений может быть громоздким и неудобным, например: О2 – дикислород, О3 – трикислород, Р4О10 – декаоксид тетрафосфора, Н3РО4 – тетраоксофосфат(V) водорода, ВаSО3 – триоксосульфат бария, Cs2Fe(SO4)2 – тетраоксосульфат(VI) железа(II)-дицезия и т.д. И хотя систематическое название полностью отражает состав вещества, на практике пользуются тривиальными названиями: озон, фосфорная кислота и т.д.
Среди химиков распространены также именные названия многих соединений, особенно комплексных солей, таких как соль Цейзе K[Pt(C2H4)Cl3].H2O – по имени датского химика Вильяма Цейзе. Такие краткие названия очень удобны. Например, вместо «нитрозодисульфонат калия» химик скажет «соль Фреми», вместо «кристаллогидрат двойного сульфата аммония-железа(II)» – соль Мора и т.д.
В таблице приведены наиболее распространенные тривиальные (бытовые) названия некоторых химических соединений, за исключением узкоспециальных, устаревших, медицинских терминов, и названий минералов, а также их традиционные химические названия.
| Таблица 1. ТРИВИАЛЬНЫЕ (БЫТОВЫЕ) НАЗВАНИЯ НЕКОТОРЫХ ХИМИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ | ||
| Тривиальное название | Химическое название | Формула |
| Алебастр | Гидрат сульфата кальция (2/1) | 2CaSO4.H2O |
| Ангидрит | Сульфат кальция | CaSO4 |
| Аурипигмент | Сульфид мышьяка | As2S3 |
| Белила свинцовые | Основной карбонат свинца | 2PbCO3.Pb(OH)2 |
| Белила титановые | Оксид титана(IV) | TiO2 |
| Белила цинковые | Оксид цинка | ZnO |
| Берлинская лазурь | Гексацианоферрат(II) железа(III)-калия | KFe[Fe(CN)6] |
| Бертолетова соль | Хлорат калия | KClO3 |
| Болотный газ | Метан | СН4 |
| Бура | Тетрагидрат тетрабората натрия | Na2B4O7.10H2O |
| Веселящий газ | Оксид азота(I) | N2O |
| Гипосульфит (фото) | Пентагидрат тиосульфата натрия | Na2S2O3.5Н2О |
| Глауберова соль | Декагидрат сульфата натрия | Na2SO4.10H2O |
| Глёт свинцовый | Оксид свинца(II) | PbO |
| Глинозем | Оксид алюминия | Al2O3 |
| Горькая соль | Гептагидрат сульфата магния | MgSO4.7H2O |
| Едкий натр (каустик) | Гидроксид натрия | NaOH |
| Едкое кали | Гидроксид калия | КОН |
| Желтая кровяная соль | Тригидрат гексацианоферрата(III) калия | K4Fe(CN)6.3H2O |
| Желтый кадмий | Сульфид кадмия | CdS |
| Жженая магнезия | Оксид магния | MgO |
| Известь гашеная (пушонка) | Гидроксид кальция | Са(ОН)2 |
| Известь жженая (негашеная, кипелка) | Оксид кальция | СаО |
| Каломель | Хлорид ртути(I) | Hg2Cl2 |
| Карборунд | Карбид кремния | SiC |
| Квасцы | Додекагидраты двойных сульфатов 3- и 1-валентных металлов или аммония (например, алюмокалиевые квасцы) | MIMIII(SO4)2.12H2O (MI –катионы Na, K, Rb, Cs, Tl, NH4; MIII – катионы Al, Ga, In, Tl, Ti, V, Cr, Fe, Co, Mn, Rh, Ir) |
| Киноварь | Сульфид ртути | HgS |
| Красная кровяная соль | Гексацианоферрат(II) калия | K3Fe(CN)6 |
| Кремнезем | Оксид кремния | SiO2 |
| Купоросное масло (аккумуляторная кислота) | Серная кислота | H2SО4 |
| Купоросы | Кристаллогидраты сульфатов ряда двухвалентных металлов | MIISO4.7H2O (MII – катионы Fe, Co, Ni, Zn, Mn) |
| Ляпис | Нитрат серебра | AgNO3 |
| Мочевина | Карбамид | CO(NH2)2 |
| Нашатырный спирт | Водный раствор аммиака | NH3.xH2O |
| Нашатырь | Хлорид аммония | NH4Cl |
| Олеум | Раствор оксида серы(III) в серной кислоте | H2SO4.xSO3 |
| Пергидроль | 30%-ный водный раствор пероксида водорода | Н2О2 |
| Плавиковая кислота | Водный раствор фтороводорода | HF |
| Поваренная (каменная) соль | Хлорид натрия | NaCl |
| Поташ | Карбонат калия | К2СО3 |
| Растворимое стекло | Нонагидрат силиката натрия | Na2SiO3.9H2O |
| Свинцовый сахар | Тригидрат ацетата свинца | Pb(CH3COO)2.3H2O |
| Сегнетова (сеньетова) соль | Тетрагидрат тартрата калия-натрия | KNaC4H4O6.4H2O |
| Селитра аммиачная | Нитрат аммония | NH4NO3 |
| Селитра калиевая (индийская) | Нитрат калия | KNO3 |
| Селитра норвежская | Нитрат кальция | Ca(NO3)2 |
| Селитра чилийская | Нитрат натрия | NaNO3 |
| Серная печень | Полисульфиды натрия | Na2Sx |
| Сернистый газ | Оксид серы(IV) | SO2 |
| Серный ангидрид | Оксид серы(VI) | SO3 |
| Серный цвет | Тонкий порошок серы | S |
| Силикагель | Высушенный гель кремниевой кислоты | SiO2.xH2O |
| Синильная кислота | Циановодород | HCN |
| Сода кальцинированная | Карбонат натрия | Na2CO3 |
| Сода каустическая (см. Едкий натр) | ||
| Сода питьевая | Гидрокарбонат натрия | NaHCO3 |
| Станиоль | Оловянная фольга | Sn |
| Сулема | Хлорид ртути(II) | HgCl2 |
| Суперфосфат двойной | Гидрат дигидрофосфата кальция | Са(Н2РО4)2.Н2О |
| Суперфосфат простой | То же в смеси с СаSO4 | |
| Сусальное золото | Сульфид олова(IV) или золотая фольга | SnS2, Au |
| Сурик свинцовый | Оксид свинца(IV)- дисвинца(II) | Pb3O4 (Pb2IIPbIVO4) |
| Сурик железный | Оксид дижелеза(III)-железа(II) | Fe3O4 (FeIIFe2III)O4 |
| Сухой лед | Твердый оксид углерода(IV) | CO2 |
| Хлорная известь | Смешанный хлорид- гипохлорит кальция | Ca(OCl)Cl |
| Угарный газ | Оксид углерода(II) | СО |
| Углекислый газ | Оксид углерода(IV) | СО2 |
| Фосген | Карбонилдихлорид | COCl2 |
| Хромовая зелень | Оксид хрома(III) | Cr2O3 |
| Хромпик (калиевый) | Дихромат калия | K2Cr2O7 |
| Ярь-медянка | Основной ацетат меди | Cu(OH)2.xCu(CH3COO)2 |
Илья Леенсон
www.krugosvet.ru
