Контрольные работы Габриелян 9 класс 2012 года
Металлы
Вариант 1Вариант 2
Вариант 3
Вариант 4
Неметаллы
Вариант 1Вариант 2
Вариант 3
Вариант 4
Галогены
Вариант 1Вариант 2
Вариант 3
Вариант 4
Подгруппа кислорода
Вариант 1Вариант 2
Вариант 3
Вариант 4
Подгруппа азота
Вариант 1Вариант 2
Вариант 3
Вариант 4
Подгруппа углерода
Вариант 1Вариант 2
Вариант 3
Вариант 4
Итоговая контрольная работа по теме «Неметаллы»
Вариант 1Вариант 2
Вариант 3
Вариант 4
Органические вещества
Вариант 1Вариант 2
Вариант 3
Вариант 4
Количественные отношения в химии
Вариант 1Вариант 2
Вариант 3
Вариант 4
Генетическая связь между классами неорганических соединений
Вариант 1Вариант 2
Вариант 3
Вариант 4
Итоговая работа за курс основной школы
Вариант 1Вариант 2
Вариант 3
Вариант 4
Разноуровневые контрольные работы
Характеристика элемента по его положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Химические реакции
Уровень 1:
Вариант 1
Вариант 2
Вариант 3
Вариант 4
Уровень 2:
Вариант 1
Вариант 2
Вариант 3
Вариант 4
Уровень 3:
Вариант 1
Вариант 2
Вариант 3
Вариант 4
Металлы
Уровень 1:
Вариант 1
Вариант 2
Вариант 3
Вариант 4
Уровень 2:
Вариант 1
Вариант 2
Вариант 3
Вариант 4
Уровень 3:
Вариант 1
Вариант 2
Вариант 3
Вариант 4
Неметаллы
Уровень 1:
Вариант 1
Вариант 2
Вариант 3
Вариант 4
Уровень 2:
Вариант 1
Вариант 2
Вариант 3
Вариант 4
Уровень 3:
Вариант 1
Вариант 2
Вариант 3
Вариант 4
Органические вещества
Уровень 1:
Вариант 1
Вариант 2
Вариант 3
Вариант 4
Уровень 2:
Вариант 1
Вариант 3
Вариант 4
Уровень 3:
Вариант 1
Вариант 2
Вариант 3
Вариант 4
Итоговая контрольная работа за курс основной школы
Уровень 1:
Вариант 1
Вариант 2
Вариант 3
Вариант 4
Уровень 2:
Вариант 1
Вариант 2
Вариант 3
Вариант 4
Уровень 3:
Вариант 1
Вариант 2
Вариант 3
Вариант 4
reshak.ru
Итоговая контрольная работа по химии за курс 9 класса
Итоговая контрольная работа за курс 9 класса
Цель: Проверить качество знаний, умений и навыков учащихся по неорганической химии.
Контрольная работа – комбинированная, т.е. состоит из трех частей.
Часть 1 — составляют тестовые задания с выбором одного правильного ответа (10 мин).
Часть 2 – задание с выбором нескольких вариантов ответа и на соответствие (10 мин).
Часть 3 – задания со свободной формой ответа, которые предусматривают написание уравнений химических реакций, расчеты по химическим уравнениям между растворами с определенной массовой долей вещества (25 мин)
Обработка результатов контрольных работ.
Часть 2 – по 2 балла, при неполном ответе 1 балл; всего – 6 балла
Примерная шкала перевода в пятибалльную систему оценки
Часть 3. Вариант 1
С1. CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 — 2 балла
С2. 1) 27 * 0.1 = 2.7 г (CuCl2) — 2 балла
С1. CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O — 2 балла
С2. 1) 50*0.49 = 24.5 г (H2SO4) — 2 балла
A7 В реакцию с разбавленной серной кислотой вступает
1) медь 2) вода 3) нитрат меди (II) 4) оксид меди (II)
A8 Верны ли следующие суждения о правилах безопасной работы в химической лаборатории?
А. Воспламенившийся бензин тушат водой.
Б. При работе с растворами едких веществ необходимо надевать защитные перчатки и очки.
1) верно только А 2) верно только Б
3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
Часть 2 Ответами к заданиям В1–В2 является последовательность двух цифр, которая соответствует номерам правильных ответов.
В1 В ряду химических элементов Si – P – S
1) уменьшается число протонов в ядре
2) уменьшается электроотрицательность
3) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое
4) увеличивается радиус атомов
5) усиливаются неметаллические свойства
В2 Выберите уравнения реакций, в которых элемент углерод является окислителем.
1) C + 2H2 = CH4
2) 2С + O2 = 2CO
3) CO2 + 2Mg = 2MgO + C
4) CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
5) C + 2H2SO4 = CO2 + 2H2O + 2SO2
В задании В3 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов.
Получившуюся последовательность цифр запишите в строку ответа.
В3 Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции
Часть 3. Задания с развернутым ответом
С1 Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
CuCl2 → Cu(OH)2 → Cu(NO3)2 → CuО
С2 К 27 г раствора с массовой долей хлорида меди (II) 10% добавили избыток раствора сульфида натрия. Определите массу выпавшего осадка.
9 класс
Итоговая контрольная работа
Вариант 2
Часть 1 Задания с выбором ответа
A1 Число электронов в атоме равно числу
1) протонов
2) электронов во внешнем электронном слое
3) нейтронов
4) энергетических уровней
A2 Какое из указанных веществ имеет ковалентную неполярную связь?
1) NaCl 2) H2S 3) H2 4) CaCl2
A3 К кислотным оксидам относится
1) оксид магния 2) оксид натрия
3) оксид алюминия 4) оксид фосфора
A4 Сумма коэффициентов в уравнении реакции между железом и хлором равна
1) 3 2) 5 3) 7 4) 9
A5 Алюминий вступает в реакцию с каждым из двух веществ:
1) CuSO4 и O2 2) S и Na2SiO3
3) MgCl2 и H2O 4) Na2SO4 и Hg(NO3)2
A6 С раствором гидроксида калия реагирует каждое из двух веществ:
1) оксид цинка и гидроксид натрия
2) оксид магния и соляная кислота
3) сероводород и оксид фосфора (V)
4) кремниевая кислота и водород
A7 В реакцию с разбавленной азотной кислотой вступает
1) медь 2) вода 3) нитрат меди (II) 4) оксид серы (IV)
A10 Верны ли следующие суждения о правилах безопасной работы в химической лаборатории?
A. При ожоге растворами щелочей необходимо обработать участок кожи 2 % раствором борной кислоты
Б. Воспламенившийся бензин тушат водой.
1) верно только А 2) верно только Б
3) верны оба суждения 4) оба суждения неверн
Часть 2 Ответами к заданиям В1–В2 является последовательность двух цифр, которая соответствует номерам правильных ответов.
В1 В ряду химических элементов Al – Mg – Na
1) уменьшается число протонов в ядре
2) увеличивается электроотрицательность
3) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое
4) увеличивается радиус атомов
5) усиливаются неметаллические свойства
В2 Выберите уравнения реакций, в которых элемент углерод является восстановителем.
1) C + 2H2 = CH4
2) 2С + O2 = 2CO
3) CO2 + 2Mg = 2MgO + C
4) CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
5) 3C + 4Al = Al4C3
В задании В3 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов.
Получившуюся последовательность цифр запишите в строку ответа.
В3 Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции
Часть 3. Задания с развернутым ответом
С1 Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
CuO → CuSO4 → Cu(OH)2 → CuO
С2 К 50 г раствора серной кислоты с массовой долей 49% добавили избыток раствора хлорида бария. Определите массу выпавшего осадка.
infourok.ru
Проверочный тест по химии за курс 9 класса с ответами
Проверочный тест по химии за курс 9 класса с ответами
1. Атомную кристаллическую решетку имеет
2. Веществом молекулярного строения является
3. Атому неметалла с наибольшим радиусом соответствует электронная конфигурация
4. Степень диссоциации уксусной кислоты в растворе уменьшится при
1) нагревании раствора
2) разбавлении раствора
3) введении в раствор сильной кислоты
4) добавлении в раствор хлорида натрия
5. Кислую среду имеет водный раствор
1) фосфата натрия
2) гидрофосфата натрия
3) дигидрофосфата натрия
4) сульфата натрия
6. Установите соответствие между формулой соли и типом гидролиза этой соли.
ФОРМУЛА СОЛИ
ТИП ГИДРОЛИЗА
1) FeCl2
А) по катиону
2) Al2S3
Б) по аниону
3) (CH3COO)2Cu
В) по катиону и аниону
4) (CH3COO)2Ва
7. Установите соответствие между формулой соли и молекулярно-ионным уравнением гидролиза этой соли.
ФОРМУЛА СОЛИ
МОЛЕКУЛЯРНО-ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ
1) KNO2
A) S2- + H2O ? HS— + OH—
2) Fe(NO3)3
Б) NO2— + H2O ? HNO2 + OH—
3) Na2S
В) 6H2O + Al2S3 ? 2Al(OH)3 + 3H2S
4) Al2S3
Г) Fe3+ + H2O ? FeOH2+ + H+
Д) Al3+ + H2O ? AlOH2+ + H+
Е) NO3— + H2O ? HNO3 + OH—
8. Схеме превращения N-3 ? N0 соответствует уравнение реакции
9. Установите соответствие между схемой химической реакции и изменением степени окисления (СО) окислителя.
СХЕМА РЕАКЦИИ
ИЗМЕНЕНИЕ СО ОКИСЛИТЕЛЯ
1) FeCl3 + HJ ? FeCl2 + HCl + J2
A) Cl+7 ? Cl-1
2) FeCl2 + Cl2 ? FeCl3
Б) 2J— ? J2
3) KClO4 ? KCl + O2
В) Fe3+ ? Fe2+
4) Fe3O4 + HJ ? FeJ2 + J2 + H2O
Г) 2O-2 ? O2
Д) Cl20 ? 2Cl—
Е) Fe2+ ? Fe3+
10. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
Zn + KNO3 + … ? NH3 + K2ZnO2 + … и укажите сумму коэффициентов левой и правой частей уравнения реакции
infourok.ru
Контрольная работа по химии — 9 класс
Губарь Ирина Федоровна
КГУ «Школа-гимназия города Курчатова», Казахстан, ВКО, город Курчатов
Учитель биологии и химии
Контрольная работа по химии — 9 «А» класс
Разноуровневые задания
Вариант № 1.
Уровень А
1. Опишите химические свойства следующих соединений: NH3;CH4 ;NO2 ;CO2 ;NH4NO3 Na2CO3;
2.Сколько литров(н.у)оксида азота (lV)образуется при сжигании 50 л смеси азота и оксида азота (ll)содержащего 20% N2?
3. Дайте сравнительную характеристику физических и химических свойств HNO3 ,H2CO3; приведите уравнения реакций.
4.Осуществите следующие превращения:CO2H2CO3CaCO3Ca(HCO3)2CaCO3;
Уровень В
1. Опишите химические свойства следующих соединений: NH3;CH4 ;NO2 ;CO2 ;NH4NO3 Na2CO3;
2.Сколько литров(н.у)оксида азота (lV)образуется при сжигании 50 л смеси азота и оксида азота (ll)содержащего 20% N2?
3. Дайте сравнительную характеристику физических и химических свойств HNO3 ,H2CO3; приведите уравнения реакций.
4.Осуществите следующие превращения:CO2H2CO3CaCO3Ca(HCO3)2CaCO3;
Заполните диаграмму Венна по химическим свойствам кислот и оснований.
Уровень С
1. Опишите химические свойства следующих соединений: NH3;CH4 ;NO2 ;CO2 ;NH4NO3 Na2CO3;
2.Сколько литров(н.у)оксида азота (lV)образуется при сжигании 50 л смеси азота и оксида азота (ll)содержащего 20% N2?
3. Дайте сравнительную характеристику физических и химических свойств HNO3 ,H2CO3; приведите уравнения реакций.
4.Осуществите следующие превращения:CO2H2CO3CaCO3Ca(HCO3)2CaCO3;
Заполните диаграмму Венна по химическим свойствам кислот и оснований.
Составить 5 вопросов по методу «Пять вопросов», начиная со слов «Как?» или «Почему?» по теме Соли.
Вариант №2.
Уровень А
1. Опишите химические свойства следующих соединений: РH3;SiH4;SiO2 ;P2O5;Ca3 (РО4)2 Na2SiO3;
2.Определите массу соли, образующуюся прис раствором NaОН 300г смеси оксидов углерода (ll) и (lV), если в ней содержится 40%CO2?
3. Дайте сравнительную характеристику физических и химических свойств H3РО4,H2SiO3; приведите уравнения реакций.
4.Осуществите следующие превращения:N2NH3NH4CINH3NH4OH;
Уровень В
1. Опишите химические свойства следующих соединений: РH3;SiH4;SiO2 ;P2O5;Ca3 (РО4)2 Na2SiO3;
2.Определите массу соли, образующуюся прис раствором NaОН 300г смеси оксидов углерода (ll) и (lV), если в ней содержится 40%CO2?
3. Дайте сравнительную характеристику физических и химических свойств H3РО4,H2SiO3; приведите уравнения реакций.
4.Осуществите следующие превращения:N2NH3NH4CINH3NH4OH;
Заполните диаграмму Венна по химическим свойствам кислот и соли.
Уровень С
1. Опишите химические свойства следующих соединений: РH3;SiH4;SiO2 ;P2O5;Ca3 (РО4)2 Na2SiO3;
2.Определите массу соли, образующуюся прис раствором NaОН 300г смеси оксидов углерода (ll) и (lV), если в ней содержится 40%CO2?
3. Дайте сравнительную характеристику физических и химических свойств H3РО4,H2SiO3; приведите уравнения реакций.
4.Осуществите следующие превращения:N2NH3NH4CINH3NH4OH;
Заполните диаграмму Венна по химическим свойствам кислот и соли.
Составить 5 вопросов по методу «Пять вопросов», начиная со слов «Как?» или «Почему?» по теме Кислоты.
globuss24.ru
Тест по химии Железо и его соединения 9 класс
Тест по химии Железо и его соединения для учащихся 9 класса с ответами. Тест состоит из 3 вариантов, каждый вариант включает в себя 10 заданий.
1 вариант
1. Красный железняк — это:
а) Fe3O4
б) Fe2O3
в) 2Fe2O3·3H2O
г) FeS2
2. При взаимодействии с хлором и соляной кислотой железо образует соответственно соединения состава:
а) FeCl2, FeCl2
б) FeCl3, FeCl3
в) FeCl3, FeCl2
г) FeCl2, FeCl3
3. Железо пассивирует:
а) холодная концентрированная соляная кислота
б) холодная концентрированная серная кислота
в) горячая разбавленная серная кислота
г) горячая разбавленная соляная кислота
4. Гидроксид железа (II) может быть получен в результате взаимодействия:
а) FeCl3 + КОН
б) FeO + Н2O
в) FeCl2 + КОН
г) Fe + Н2О
5. Железо в окислительно-восстановительных реакциях является:
а) только восстановителем
б) только окислителем
в) проявляет двойственность окислитедьно-восстановительных свойств
г) не проявляет окислительно-восстановительных свойств
6. Fe(OH)3 взаимодействует с веществами ряда:
а) HCl, Na, СО2
б) HCl, NaOH, HNO3
в) СО2, Cl2, HCl
г) NaOH, HNO3, CuSO4
7. Вещества, с помощью которых можно осуществить превращения:
Fe → Fe(NO3)2 → Fe → FeCl3 :
а) HNO3, Mg, HCl
б) NaNO3, Cu, Сl2
в) Cu(NO3)2 , Zn, Сl2
г) Cu(NO3)2 , Zn, HCl
8. Сульфат железа (II) реагирует со всеми веществами ряда:
а) КОН, Zn, Н2SO4(конц.)
б) ВаСl2, Cu, Н2SO4(разб.)
в) O2 , Mg, NaCl
г) Mg(OH)2 , HCl, Zn
9. Качественным реактивом на ионы Fe3+ является:
а) K3[Fe(CN)6]
б) K4[Fe(CN)6]
в) Na2CO3
г) NaCl
10. Сумма коэффициентов в уравнении реакции
Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + Н2О
равна:
а) 6
б) 5
в) 9
г) 24
2 вариант
1. Бурый железняк — это:
а) Fe3O4
б) Fe2O3
в) 2Fe2O3·3H2O
г) FeS2
2. При взаимодействии без нагревания с разбавленной и концентрированной серной кислотой железо образует соответственно соединения состава:
а) FeSO4 , Fe2(SO4)3
б) Fe2(SO4)3, FeSO4
в) FeSO4 , FeSO4
г) FeSO4, пассивируется концентрированной серной кислотой
3. Железо окисляется до степени окисления +3 при действии:
а) кислорода
б) хлора
в) гидроксида натрия
г) соляной кислоты
4. Гидроксид железа (III) может быть получен в результате взаимодействия:
а) Fe(OH)2 + Н2O + O2
б) Fe2O3 + Н2О
в) FeS + КОН
г) Fe + NaOH
5. В окислительно-восстановительных реакциях FeCl2 проявляет свойства:
а) только восстановителя за счет Fe2+
б) только окислителя за счет Fe2+
в) проявляет двойственность окислительно-восстановительных свойств за счет Fe2+
г) проявляет окислительные свойства за счет Cl—
6. Гидроксид железа (II) взаимодействует с веществами ряда:
а) HCl, Na2CO3, NaOH
б) HCl, Cl2 + HCl, КОН
в) HCl, Cl2 + HCl, HNO3
г) NaOH, Н3РO4 , Na2SO4
7. Вещества, с помощью которых можно осуществить превращения:
а) HNO3, КОН, NaOH
б) NaNO3, Cu(OH)2, Na2O
в) Cu(NO3)2, Zn(OH)2, Na
г) HNO3, LiOH, KFeO2
8. Реакция взаимодействия железной окалины с алюминием относится к реакциям:
а) замещения (экзотермической)
б) соединения (эндотермической)
в) разложения (экзотермической)
г) обмена (эндотермической)
9. Качественным реактивом на ионы Fe2+ является:
а) K3[Fe(CN)6]
б) K4[Fe(CN)6]
в) Na2CO3
г) NaCl
10. Сумма коэффициентов в уравнении реакции
Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + N2 + Н2О
равна:
а) 5
б) 77
в) 16
г) 22
3 вариант
1. Магнитный железняк — это:
а) Fe3O4
б) Fe2O3
в) 2Fe2O3·3H2O
г) FeS2
2. При действии на железо холодной разбавленной и холодной концентрированной азотной кислоты:
а) образуются соответственно Fe(NO3)2, Fe(NO3)3
б) образуются соответственно Fe(NO3)3, Fe(NO3)3
в) образуется Fe(NO3)3, железо пассивируется разбавленной азотной кислотой
г) образуется Fe(NO3)3, железо пассивируется концентрированной азотной кислотой
3. Железо окисляется до степени окисления +2 при действии:
а) CuCl2 и HCl
б) HCl и Cl2
в) CuCl2 и O2
г) Br2 и Cl2
4. Оксид железа (II) может быть получен в результате:
а) обжига пирита
в) разложения Fe(OH)3
г) разложения Fe(OH)2
5. Хлорид железа (III) в окислительно-восстановительных реакциях проявляет свойства:
а) только восстановителя за счет Fe3+
б) только окислителя за счет Fe3+
в) проявляет двойственность окислительно-восстановительных свойств за счет Fe3+
г) только окислителя за счет Cl—
6. FeO взаимодействует с веществами ряда:
а) O2, Al, HCI
б) HCI, NaOH, Cu
в) СО, HCI, Mg(OH)2
г) С, N2 , H2SO4
7. Вещества, с помощью которых можно осуществить превращения:
Fe → Fe(OH)2 → Fe(NO3)3 → Fe(NO3)2:
а) NaOH, Mg(NO3)2, Fe
б) O2 + Н2O, Al(NO3)3, Fe
г) O2 + Н2О, HNO3, Fe
8. Реактивом на ион Fe3+ является:
а) Na2SO4
б) AgNO3
в) KSCN
г) Pb(NO3)2
9. Гидроксиды железа (II) и (III) можно отличить с помощью:
а) HCI
б) AgNO3
в) NaOH
г) Na2SO4
10. Сумма коэффициентов в уравнении реакции
Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + N2O + Н2О
равна:
а) 64
б) 21
в) 11
г) 14
Ответы на тест по химии Железо и его соединения
1 вариант
1-б
2-в
3-б
4-в
5-а
6-б
7-в
8-а
9-б
10-в
2 вариант
1-в
2-г
3-б
4-а
5-в
6-в
7-а
8-а
9-а
10-б
3 вариант
1-а
2-г
3-а
4-г
5-б (наиболее информированные учащиеся могут указать ответ «в»)
6-а
7-г
8-в
9-в
10-а
testschool.ru
Тест по химии 9 класс с ответами
1. Назовите элемент, у которого электроотрицательность выше:
а) Si
б) N +
в) С
2. Что увеличивается с ростом порядкового номера элементов подгрупп:
а) число валентных электронов
б) электроотрицательность
в) металлические свойства +
3. Атом мышьяка в Н3АsO3, необходимо определить степень окисления:
а) +3 +
б) -5
в) +4
4. У атома какого элемента, такая электронная конфигурация 1s22s22p63s23p64s1:
а) Брома
б) Калия +
в) Лития
5. При переходе N-3 → N+2 какое количество электронов отдаёт восстановитель:
а) 5 +
б) 7
в) 0
6. Атомы металлов, в химических реакциях:
а) принимают электроны
б) не отдают электроны
в) отдают только электроны +
7. Какой из этих металлов принимает участие в химической реакции Ме + 2НСI → МеСI2 + Н2↑:
а) АI
б) Fе +
в) Cu
8. При обычных условиях натрий не реагирует с:
а) N2 +
б) CI2
в) Н2О
9. Необходимо указать гидроксид, реагирующий и с щёлочью, и с кислотой:
а) КОН
б) Са(ОН)2
в) АI(ОН)3 +
10. Для железа, какими типичными являются степени окисления при соединениях:
а) +3,+6
б) +2,+3 +
в) +1,+2
11. Для предложенного ионного уравнения Fe2+ + 2OH → Fe(OH)2, какая соответствует реакция:
а) FeCI2 + NaOH → +
б) Fe(OH)2 + HCI →
в) FeS + NaOH →
12. Цинк с раствором какой соли не вступает в реакцию:
а) с хлоридом железа
б) с хлоридом ртути(II)
в) с хлоридом магния +
13. При окислении на воздухе образует соединение М2О2 какой из металлов:
а) магний
б) натрий +
в) железо
14. Чем можно объяснит то, что при добавлении к 1 моль хлорида алюминия 4 моль гидроксида натрия не образуется осадок:
а) гидроксид алюминия способен разлагаться
б) соль не реагирует со щелочью
в) гидроксид алюминия растворим в щелочи +
15. Сумма коэффициентов при реакции воды и алюминия:
а) 13 +
б) 5
в) 9
16. Назовите объём азота, в котором содержится 12,04 ∙ 1023 молекул:
а) 15,7 л
б) 28,3 л
в) 44,8 л +
17. При взаимодействии 14 г железа и 16 г серы какая образуется масса сульфида железа:
а) 19 г
б) 22 г +
в) 38 г
18. У элементов, имеющих один период, с ростом порядкового номера:
а) увеличивается радиус атома
б) уменьшается число энергетических уровней
в) увеличиваются неметаллические свойства +
19. У какого из этих элементов выше электроотрицательность:
а) В +
б) Мg
в) Ве
20. У атома какого из этих элементов электронная конфигурация 1s22s22p63s23p3:
а) серы
б) мышьяка
в) фосфора +
21. Атом теллура в Н6ТеO6, какова степень окисления:
а) +6
б) -4
в) +3
22. При переходе P-3 → P+5, какое количество электронов отдаст восстановитель:
а) 1
б) 8 +
в) 6
23. Не может быть металлов на внешнем энергетическом уровне:
а) 8е- +
б) 4е-
в) 5е-
24. В отношении воды, какой из данных металлов более активен:
а) AI
б) Са
в) Na +
25. В которой из групп, все вещества вступают с калием в реакцию:
а) Н2О, СI2, Na2O
б) НСI, S, Н2 +
в) Н2S, S, SО2
26. Какой из этих гидроксидов реагирует и с щёлочью, и с кислотой:
а) Zn(ОН)2 +
б) Н3РО4
в) Мg(ОН)2
27. Если добавить в заполненную хлором колбу железные опилки, что образуется:
а) FeCI3 и FeCI2
б) не будет реакции
в) FeCI3 +
28. С раствором какой из этих солей будет взаимодействовать медь:
а) хлорид магния
б) нитрат ртути (II) +
в) сульфат цинка
29. Назовите металл, который окисляясь на воздухе даёт соединение М2О:
а) литий +
б) калий
в) алюминий
30. В реакции воды и железа необходимо указать сумму коэффициентов:
а) 2
б) 12 +
в) 6
refworm.ru
Контрольная работа по химии 9 класс с ответами
Часть А. Тестовые задания с выбором ответа (2 балла).
1. Химический элемент, имеющий схему строения атома +14 2, 8, 4, в Периодической системе занимает положение:
4-й период, главная подгруппа III группа;
2-й период, главная подгруппа I группа;
3-й период, главная подгруппа IV группа;
3-й период, главная подгруппа II группа.
2. Строение внешнего энергетического уровня 3s23p3 соответствует атому элемента:
1. магния 2. серы 3. фосфора 4. хлора
3. Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами:
1. кремний 2. магний 3. сера 4. фосфор
4. Оксид элемента Э с зарядом ядра +16 соответствует общей формуле:
1. Э2О 2. ЭО 3. ЭО2 4. ЭО3
5. Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 7 в Периодической системе:
1. амфотерный 2. кислотный 3. основной
6. Основные свойства наиболее ярко выражены у гидроксида:
1. бария 2. бериллия 3. кальция 4. магния
7. Схема превращения Cu+2→ Cu0 соответствует химическому уравнению:
1. CuO + h3 = Cu + h3O
2. Cu + Cl2 = CuCl2
3. CuO + 2HCl = CuCl2 + h3O
4. 2Cu +O2 = 2CuO
8.Сокращенное ионное уравнение реакции Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ соответствует взаимодействию:
1. бария и раствора серной кислоты; 3. оксида бария и раствора серной кислоты;
2. оксида бария и соляной кислоты; 4. хлорида бария и раствора серной кислоты.
9. Формула вещества, реагирующего с раствором гидроксида кальция:
1. HCl 2. CuO 3. h3O 4. Mg
10. Элементом Э в схеме превращений Э → ЭО2 → Н2ЭО3 является:
1. азот 2. магний 3. алюминий 4. углерод
Часть Б. Задания со свободным ответом.
11. (8 баллов) Напишите уравнения реакций между растворами гидроксида элемента с порядковым номером №3 и водородного соединения элемента с порядковым номером №9 в Периодической системе. Назовите все вещества, укажите тип реакции.
12. (8 баллов) В приведенной схеме V2O5 + Al = Al2O3 + V определите степень окисления каждого элемента и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
13. (4 балла) Составьте уравнение химической реакции, соответствующей схеме С0 → С+4. Укажите окислитель и восстановитель.
14. (6 баллов) По схеме превращений BaO → Ba(OH)2 → BaCO3 → BaCl2, составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для превращения №3 запишите полное и сокращенное ионные уравнения.
15. (4 балла) По уравнению реакции 2Mg + O2 = 2MgO рассчитайте объем кислорода (н. у.), необходимого для полного сгорания 1,2 г магния
proverochnye.ru
