Контрольная работа 2 по химии 11 класс вариант 2 – Контрольная работа по химии №2, 11 класс

Контрольная работа по химии №2, 11 класс

ТЕСТОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 2 (11 класс)

Вариант 2

ЧАСТЬ 1

При выполнении заданий этой части для каждого задания (1 – 10) запишите цифру, которая соответствует номеру выбранного вами ответа.

Задание 1.

Реакция, уравнение которой

CaCO₃ (к)→ CaO(к) + CO₂ (г) – Q, относится к реакциям

1)  соединения, экзотермическим

2) разложения, эндотермическим

3)  соединения, эндотермическим

4)  разложения, экзотермическим

Задание 2.

Для увеличения скорости химической реакции

Fe(тв) + 2H⁺ = Fe²⁺ + Н₂ (г), необходимо

1) увеличить концентрацию ионов железа

2) добавить несколько кусочков железа

3) уменьшить температуру

4) увеличить концентрацию кислоты

Задание 3.

Согласно термохимическому уравнению

C₂H₄ + H₂ → C₂H₆ + 311,4 кДж ,можно утверждать, что при образовании 2 моль этана

  1)   выделяется 311,4 кДж теплоты

  2)   поглощается 311,4 кДж теплоты

  3)   выделяется 622,8 кДж теплоты

  4)   поглощается 622,8 кДж теплоты

Задание 4.

Химическое равновесие в системе

CO₂ (г) + C (тв) →2CO (г) – Q , сместится вправо

  1)   при повышении давления

  2)   при понижении температуры

  3)   при повышении концентрации СO

4)  при повышении температуры

Задание 5.

Уравнением электролитической диссоциации является:

  1)   CaCO₃→ CaO + CO₂

  2)   CH

3COONa + H₂O →CН₃COOH + NaOH

  3)   NH₄Cl →NH₃ + HCl

  4)   H₃PO₄→ H⁺ + H₂PO₄^–

Задание 6.

Слабым электролитом является

1) хлороводородная кислота

2) сульфат натрия

3) сероводородная кислота

4) гидроксид лития

Задание 7.

Только сильные электролиты перечислены в ряду:

  1)   KOH, HNO₃, H₂SO₄

  2)   H₂S, H₂SO₃, H₂SO₄

  3)   MgCl₂, CH₃COOH, NaOH

  4)   H₂S, CH₃COOH, H₂SO₃

Задание 8.

Реакцией ионного обмена, идущей в водном растворе до конца, является взаимодействие

1)   сульфата аммония и хлорида бария

2)   серной кислоты и нитрата натрия

3)   сульфата натрия и соляной кислоты

4)   нитрата калия и сульфата натрия

 Задание 9.

В реакции магния с разбавленной азотной кислотой восстановителем является:

  1)   Mg²⁺;

  2)   H⁺;

  3)   Mg⁰;

  4)   NO₃^—.

Задание 10.

Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции, схема которой

H₂S + I₂ → S + HI,  равен

  1)   1

  2)   2

  3)   3

  4)   4

Ответом к заданиям 11-12 является набор чисел и букв, которые следует записать как соответствия, например: 1-А, 2-Д, 3-Г, 4-В.

Задание 11.

Установите соответствие между реагентами и ионно-молекулярным уравнением реакции.

РЕАГЕНТЫ

ИОННО-МОЛЕКУЛЯРНОЕ УРАВНЕНИЕ

1)

NaOH + HNO₃

А)

CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ +H₂O + CO₂

2)

Na₂CO₃ + HCl

Б)

CO₃^2– + H₂O = HCO₃^– + OH^–

3)

Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O

В)

OH^– + H⁺ = H₂O

4)

CaCO₃ + HCl

Г)

CO₃^2– + 2H⁺ = CO₂ + H₂O

Д)

CO₃^2– + CO₂ + H₂O = 2HCO₃^–

Задание 12.

Установите соответствие между солью и реакцией среды в ее водном растворе.

СОЛЬ

РЕАКЦИЯ СРЕДЫ

1)

нитрат бария

А)

кислая

2)

хлорид железа (III)

Б)

нейтральная

3)

сульфат аммония

В)

щелочная

4)

ацетат калия

ЧАСТЬ 2

 При ответе на задания этой части запишите полный ответ.

Задание 13.

Напишите уравнение реакции взаимодействия цинка с концентрированной серной кислотой при нагревании. Расставьте коэффициенты с помощью метода электронного баланса. Определите окислитель и восстановитель.

Zn + H₂SO₄ (конц.)→ ZnSO₄+ H₂S↑ + …

Задание 14.

Имеются растворы гидроксида натрия, хлорида железа (III), азотной кислоты, карбоната натрия. Напишите 4 уравнения реакций, протекающих между ними.

Примерное распределение времени, отводимое на выполнение отдельных заданий составляет:

для каждого задания части 1–1-2 минуты;

для каждого задания части 2 – 5-7 минут;

для каждого задания части 3 – до 10-12 минут.

ОТВЕТЫ (Вариант 2):

№

Вариант ответа

Оценка

1

2

1

2

4

1

3

3

1

4

4

1

5

4

1

6

3

1

7

1

1

8

1

1

9

3

1

10

1

1

11

ВГДА

2

12

БААВ

2

13

4Zn + 5H₂SO₄ (конц.)→ 4ZnSO₄+ H₂S↑ + 4H₂О

Zn⁰-2е→ Zn⁺² 2 4 восст-ль, пр. окис-я

8

S⁺⁶+8е→ S^-2 8 1 окис-ль, пр. восс-я

3

14

1)  Nа₂СO₃ + 2HNO₃ = 2 NаNO₃ + H₂O + СO₂↑

2) 2 FeCl₃ + 2Nа₂СO₃ + 2H₂O = 2Fe (ОH)₃↓+3СO₂↑+ +6NаCl

3) NaOH + HNO₃ = NаNO₃ + H₂O

4) FeCl₃ + 3NaOH= Fe (ОH)₃↓+3NаCl

или FeCl₃+ 2HNO₃= Fe (NO₃)₃+3НCl

4

Оценивание выполненных тестов рассчитано из следующих норм:

при выполнении 85% работы и более – оценка «5»,

при выполнении менее 85% , но более 70% работы – оценка «4»

при выполнении менее 70% , но более 50% работы – оценка «3».

Оценки за тестовый вариант контрольной работы:

10 — 13 баллов – оценка «3».

14-17 баллов – оценка «4»

18-21 балл – оценка «5».

infourok.ru

Контрольные работы по химии для 11 класса

Контрольные работы по химии для 11 класса в тестовой форме разработаны по темам:»Периодический закон. Строение атома», «Строение вещества»,»Химическая реакция».»вещества,их строение и свойства».

Учебник О.С.Габриелян 11класс, базовый уровень.

Просмотр содержимого документа
«К.р№3 11кл»

Просмотр содержимого документа
«Кн.р№4 11»

Контрольная работа №4 «Вещества, их классификация и свойства».

11 класс

Вариант 1.

1.Докажите 3 реакциями с разными классами окислительные свойства хлора.

2.Докажите 3 реакциями с разными классами веществ основные свойства гидроксида кальция.

3.Осуществите превращения по схеме :

Al(OH)3-Al2O3-Na2АlO2

\ \

Na|Al(OH)4| AlCl3

4.Осуществите превращения по схеме :

Al4C3-Ch5-C2h3-C6H6-C6h22-CO2

5.160г 10% раствора сульфата меди обработали щёлочью до окончания выпадения осадка, осадок отделили. прокалили, полученное вещество восстановили водородом.

Сколько г меди получилось?

Вариант 2.

1.Докажите 3 реакциями с разными классами окислительные свойства углерода.

2.Докажите 3 реакциями с разными классами веществ кислотные свойства муравьиной кислоты.

3.Осуществите превращения по схеме :

Zn(OH)2-ZnO-Na2ZnO2

\ \

Na2ZnO2 ZnCl2

4.Осуществите превращения по схеме :

CaC2-C2h3-C2h5-C6H5Cl-C2H5OH-CO2

5.Фосфор сожгли в избытке кислорода ,продукт реакции растворили в воде и нейтрализовали гидроксидом бария до окончания выпадения осадка.

Масса полученной соли 30г .Сколько грамм фосфора взяли для реакции, если массовая доля примесей в нём равна 3%?

Просмотр содержимого документа
«кн.р.11кл.№1»

Просмотр содержимого документа
«кн.р11.№2»

Контрольная работа №2 (11 класс)

СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА

Вариант 1

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1. (2 балла). Формула вещества с ковалентной полярной связью: А.Cl₂. Б. KCl. В. NH₃ Г. O₂.

2. (2 балла). Вещество, между молекулами которого существует водородная связь: А. Этанол. Б. Метан. В.Водород. Г. Бензол.

3. (2 балла). Число общих электронных пар в молекуле водорода: А. Одна. Б. Две. В. Три. Г. Четыре.

4. (2 балла). Полярность химической связи увеличивается в ряду соединений, формулы которых: А. NH₃, HI, O₂ Б. CH₄, H₂O, HF. В. PH₃, H₂S, H₂ Г. HCl, CH₄, Cl₂.

5. (2 балла). Вид гибридизации электронных орбиталей атома фосфора в молекуле соединения, формула которого РН₃: А. sp². Б. sp³. В. sp. Г. Не гибридизированы.

6. (2 балла). Кристаллическая решётка хлорида магния:

А. Атомная. Б. Ионная. В. Металлическая. Г. Молекулярная.

1. (2 балла). Число σ — и π – связей в молекуле этина: А. 5σ и π — нет. Б. 2σ и 3 π . В. 3σ и 2 π. Г. 4σ и 1π .

2. (2 балла). Вещества, формулы которых СН₃ – СН₂ – ОН и СН₃ – О – СН₃, — это: А. Гомологи. Б. Изомеры. В. Одно и то же вещество.

3. (2 балла). Гомологом вещества, формула которого СН₂ = СН – СН₃, является:

А. Бутан. Б.Бутен-1. В. Бутен-2. Г. Бутин-1.

1. (2 балла). Вещество, формула которого СН₃ – СН – СН – СН₃ , называют:

СН₃ ОН

А. 2-Метилбутанол-3. Б. 1,3-Диметилпропанол-1. В. 3-Метилбутанол-2. Г. Пентанол-2.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

1. (8 баллов). Составьте схему образования соединений, состоящих из химических элементов: А. Магния и фтора. Б. Селена и водорода. Укажите тип химической связи в каждом соединении.

2. (4 балла). Какую геометрическую форму имеет молекула соединения с ковалентной связью из задания 11?

3. (8 баллов). Расположите соединения, формулы которых CH₂ClCOOH, C₆H₅OH, CH₃COOH, C₂H₅OH, в порядке возрастания кислотных свойств. Объясните ответ.

4. (6 баллов). Составьте структурные формулы не менее трёх возможных изомеров веществ состава С₄Н₆ . Назовите эти вещества.

5. (4 балла). Какой объём кислорода потребуется для полного сгорания 1 кг этилена (этена) ?

Контрольная работа №2 (11 класс)

СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА

Вариант 2

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1. (2 балла). Формула вещества с ионной связью: АНCl. Б. KBr. В. P₄ Г. CH₃ OH.

1. (2 балла). Вещество c металлической связью: А. Оксид калия. Б. Медь. В.Кремний. Г. Гидроксид магния.

2. (2 балла). Число общих электронных пар в молекуле азота: А. Одна. Б. Две. В. Три. Г. Четыре.

3. (2 балла). Полярность химической связи уменьшается в ряду соединений, формулы которых: А. Cl₂, H₂S, CO₂ Б. HCl, HBr, HI. В. NH₃, PH₃, SO₂ Г. BHCl₃, NH₃, HF.

4. (2 балла). Вид гибридизации электронных орбиталей атома серы в молекуле соединения, формула которого Н₂S: А. sp³. Б. sp². В. sp. Г. Не гибридизированы.

5. (2 балла). Кристаллическая решётка оксида кремния (IV):

А. Атомная. Б. Ионная. В. Металлическая. Г. Молекулярная.

1. (2 балла). Число σ — и π – связей в молекуле этена: А. 6σ и π — нет. Б. 3σ и 3 π . В. 4σ и 2 π. Г. 5σ и 1π .

2. (2 балла). Вещества, формулы которых СН₂ = СН — СН₂ – СН₃ и СН₂ – С – СН₃, — это:

А. Гомологи. Б. Изомеры. В. Одно и то же вещество. СН₃

1. (2 балла). Гомологом вещества, формула которого СН₃ — СН₂ – СН₂ – ОН, является: А.Бутаналь. Б.Бутанол -2. В. Этаналь. Г. Этанол.

2. (2 балла). Вещество, формула которого СН₃ – С – СН₂ , называют:

СН₃ СН₂

А. 2-Метилбутен — 1. Б. 2 – Этилпропен -1. В. 2 – Этилпропен -2. Г. 2-Метилбутен — 2 .

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

1. (8 баллов). Составьте схему образования соединений, состоящих из химических элементов: А. Кальция и фтора. Б. Мышьяка и водорода. Укажите тип химической связи в каждом соединении.

2. (4 балла). Какую геометрическую форму имеет молекула соединения с ковалентной связью из задания 11?

3. (8 баллов). Расположите соединения, формулы которых CH₃NH₂, NH₃, C₆H₅NH₂, C2H6NH₂, в порядке возрастания кислотных свойств. Объясните ответ.

4. (6 баллов). Составьте структурные формулы не менее трёх возможных изомеров веществ состава С₄Н₈O₂ . Назовите эти вещества.

5. (4 балла). Какой объём кислорода потребуется для полного сгорания 1 м³ пропана ?

Контрольная работа №2 (11 класс)

СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА

Вариант 3

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1. (2 балла). Формула вещества с ковалентной неполярной связью: А MgCl₂. Б. HF. В. N₂ Г. Al.

1. (2 балла). Вещество c ионной связью: А. Кислород. Б. Метан. В.Фторид натрия. Г. Этаналь.

2. (2 балла). Число общих электронных пар в молекуле фтора: А. Одна. Б. Две. В. Три. Г. Четыре.

3. (2 балла). Полярность химической связи увеличивается в ряду соединений, формулы которых: А. HI, HCl, HF Б. H₂S, NH₃, CH₄. В. HBr, O₂, H₂S. Г. H₂O, PH₃, HI.

4. (2 балла). Вид гибридизации электронных орбиталей атома углерода в молекуле соединения, формула которого С₂ Н₂ . А. sp³. Б. sp². В. sp. Г. Не гибридизированы.

5. (2 балла). Кристаллическая решётка сахарозы:

А. Атомная. Б. Ионная. В. Металлическая. Г. Молекулярная.

1. (2 балла). Число σ — и π – связей в молекуле метаналя: А. 2σ и 2π . Б. 4σ и π- нет . В. 3σ и 1 π. Г. 4σ и 1π .

2. (2 балла). Вещества, формулы которых СН₃ СН₃ СН₃

С ≡ С – СН₂ и СН₃ – С ≡ С – СН₂, это:

А. Гомологи. Б. Изомеры. В. Одно и то же вещество.

1. (2 балла). Гомологом вещества, формула которого СН₃ — СН = СН – СН₃, является:

А.Бутан. Б. Бутин -2. В. Метилциклопропан. Г. Бутадиен – 1,3.

1. (2 балла). Вещество, формула которого NaH₂PO₄, называют:

А. Гидрофосфат натрия. Б. Фосфат натрия. В. Дигидрофосфат натрия. Г. Фосфид натрия.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

1. (8 баллов). Составьте схему образования соединений, состоящих из химических элементов: А. Бора и фтора. Б. Калия и серы. Укажите тип химической связи в каждом соединении.

2. (4 балла). Какую геометрическую форму имеет молекула соединения с ковалентной связью из задания 11?

3. (8 баллов). Расположите соединения, формулы которых Н – СО — ОН, СН₃ – ОН, С₆Н₅ – ОН, Н — ОН, в порядке увеличения подвижности атома водорода в гидроксогруппе. Обоснуйте ответ.

4. (6 баллов). Составьте структурные формулы не менее трёх возможных изомеров веществ состава С₅Н₁₂O₂ . Назовите эти вещества.

5. (4 балла). Какой объём водорода потребуется для получения 1 т аммиака ?

Контрольная работа №2 (11 класс)

СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА

Вариант 4

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1. (2 балла). Формула вещества с металлической связью: А О₂. Б. H₂О. В. Ca Г. NH₃.

1. (2 балла). Вещество c ковалентной полярной связью: А. Фтороводород. Б. Хлор. В. Пероксид натрия. Г. Фторид натрия.

2. (2 балла). Число общих электронных пар в молекуле бромоводорода: А. Одна. Б. Две. В. Три. Г. Четыре.

3. (2 балла). Полярность химической связи уменьшается в ряду соединений, формулы которых: А. PH₃, HCl, HF. Б. HF, H₂O, NH₃. В. CH₄, PH₃, H₂O. Г. H₂O, PI, NH₃.

4. (2 балла). Вид гибридизации электронных орбиталей атома углерода в молекуле соединения, формула которого С₆ Н₆ . А. sp³. Б. sp². В. sp. Г. Не гибридизированы.

5. (2 балла). Кристаллическая решётка белого фосфора:

А. Атомная. Б. Ионная. В. Металлическая. Г. Молекулярная.

1. (2 балла). Число σ — и π – связей в молекуле уксусной кислоты: А. 7σ и 1π . Б. 6σ и 2 π. В. 8σ и π- нет. Г. 5σ и 3π .

8. (2 балла). Вещества, формулы которых : С₂Н₅СООН и СН₃СООН, — это

А. Гомологи. Б. Изомеры. В. Одно и то же вещество.

1. (2 балла). Изомером вещества, формула которого СН₃ — СН₂ — СН₂ – ОН, является:

А.Метиловый эфир. Б. Бутанол -1. В. Диметиловый эфир Г. Бутанол – 2.

1. (2 балла). Вещество, формула которого Na₂S, называют:

А. Гидрофосфат натрия. Б. Сульфит натрия. В. Сульфат натрия. Г. Сульфид натрия.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

1. (8 баллов). Составьте схему образования соединений, состоящих из химических элементов: А. Кремния и водорода. Б. Натрия и кислорода. Укажите тип химической связи в каждом соединении.

2. (4 балла). Какую геометрическую форму имеет молекула соединения с ковалентной связью из задания 11?

3. (8 баллов). Расположите соединения, формулы которых С₂Н₅ОН, НСООН, ClCH₂ — COOH, C₆H₅OH, в порядке возрастания кислотных свойств. Объясните ответ.

4. (6 баллов). Составьте структурные формулы не менее трёх возможных изомеров веществ состава С₄Н₈ . Назовите эти вещества.

5. (4 балла). Какой объём ацетилена можно получить из 1 кг карбида кальция 

kopilkaurokov.ru

Контрольная работа (промежуточный контроль) Химия 11 класс

Пояснительная записка

1. Назначение контрольных измерительных материалов

Контрольные измерительные материалы позволяют установить уровень освоения учащимися 11 классов федерального компонента государственного образовательного стандарта среднего (полного) общего образования. Тексты заданий предлагаемой модели контрольной работы в целом соответствуют формулировкам, принятым в учебниках и учебных пособиях, включенным в Федеральный перечень.

2. Документы, определяющие содержание контрольных измерительных материалов

Содержание работы определяется на основе Федерального компонента государственного стандарта основного общего и среднего (полного) общего образования (приказ Минобразования России от 05.03.2004 № 1089 «Об утверждении федерального компонента государственных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования»), ООП ООО

3.Материалы промежуточного контроля по дисциплине «Неорганическая химия» для учащихся 11-х классов представлены в виде тестовых заданий, разработанных в соответствии с Государственными требованиями к минимуму содержания и уровню подготовки выпускников, изложенным в рабочей программе и ограниченным темами общей химии. Тестирование проводится в конце 1 полугодия с целью проверки знаний учащихся, выявления глубины усвоения материала по данной дисциплине. Тестирование проводится в письменной форме. Обучающимся предлагается 2 варианта заданий, которые разделены на три части:

• Задание части «А» с выбором ответа формируются в виде короткого утверждения, окончанием которого является соответствующий вариант ответа. В каждом из заданий с выбором ответа предлагается четыре варианта ответа, только один из которых является верным.

• Задание части «В» с кратким ответом, в отличие от заданий с выбором ответа, имеют повышенный уровень сложности и поэтому содержат большим объем информации, которую нужно осмыслить и понять. Именно поэтому выполнение таких заданий потребует осуществления большего числа учебных действий. В ответе следует записать слово или соответствующий набор цифр.

• Задание части «С» с развернутым ответом по своему содержанию соответствует наиболее сложным заданиям традиционных письменных работ. Для выполнения этих заданий необходимо уметь объяснять взаимосвязь между классами различных веществ, составлять уравнения реакций по описанным признакам их протекания. Ответ предполагает запись необходимых уравнений реакций.

Каждый вариант содержит одинаковое количество заданий. Каждая часть тестов содержит инструкцию к выполнению. При выполнении можно пользоваться периодической системой химических элементов Д.И.Менделеева, таблицей растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимическим рядом напряжений металлов и непрограммируемым калькулятором. Текст задания сопровождается эталонами ответов. Обучающийся, читая вариант теста, должен отвечать на вопросы путём проставления варианта ответа в соответствующие клетки с номерами заданий на бланке ответов. На выполнение теста ученикам отводится 35 минут. Для подготовки ученикам к контрольной работе рекомендуется пользоваться конспектами лекций, учебниками по общей химии, дополнительной литературой.

4. Спецификация элементов заданий

Задание

Проверяемые умения и виды деятельности

балл

А1

Понимать строение электронных оболочек атомов химических элементов, расположение электронов на уровнях и подуровнях, уметь записывать электронные формулы химических элементов

1

А2

Умение определять максимальное число электронов на уровне (слое) по формуле, характеризовать порядок заполнения электронами подуровней в атомах химических элементов

1

А3

Умение объяснять изменение кислотно-основных свойств соединений в по периодам и группам

1

А4

Умение определять степени окисления химического элемента в соединении

1

А5

Знание классификации неорганических веществ, умение определять характерные признаки класса веществ

1

А6

Умение объяснять свойства веществ в свете теории электролитической диссоциации, записывать реакции ионного обмена

1

А7

Знать условия смещения химического равновесия, принцип Ле-Шателье, уметь определять факторы, влияющими на скорость реакции и смещение химического равновесия в системе

1

А8

Знание классификации химических реакций, умение определять тип реакции

1

А9

Умение составлять уравнения гидролиза солей, определять характер среды раствора

1

А10

Умение определять вид химической связи в простых и сложных веществах

1

В1

Знать химические понятия и определения

2

В2

Уметь осуществить цепочку превращений

2

В3

Знание качественных реакций

2

В4

Знать классификацию химических реакций, понятие «тепловой эффект» химической реакции, уметь определять экзо и эндотермические реакции

2

В5

Знание основных областей применения химических знаний в практике сельского хозяйства, в ряде промышленности, при охране окружающей среды человека и здоровья человека, умения классифицировать органические вещества

2

С1

Умение составлять окислительно-восстановительный баланс методом полуреакций

5

С2

Знание основных законов химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон, умение решать расчетные задачи

5

5. Критерий оценки знаний:

Часть А содержит 10 заданий, правильный ответ оценивается в 1 балл.

Часть В содержит 5 заданий, правильный ответ оценивается в 2 балла.

Часть С содержит 2 задания, правильный ответ оценивается в 5 баллов.

Итого: максимальный балл за работу составляет 30 баллов.

Департамент образования

администрации Сургутского района

МУНИЦИПАЛЬНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

«Лянторская средняя общеобразовательная школа №7»

Контрольная работа по химии (промежуточный контроль) в 11 классе

Вариант 1

Часть А При выполнении заданий этой части необходимо выбрать один правильный ответ

А1. Сколько протонов, электронов и нейтронов содержится в атоме скандия:

1)21,22,21 2) 21, 21, 24 3) 22, 21, 21 4) 21,21,21

А2. Электронная конфигурация внешнего уровня элементов VА группы:

1)ns²np² 2) ns²np⁴ 3) ns²np³ 4) ns²np¹

А3. В главных подгруппах Периодической системы химических элементов сверху вниз восстановительные свойства:

1. убывают 2) не изменяются 3) возрастают 4) сначала возрастают, затем убывают

А4. Определите степень окисления хлора в ионе CIO^—₄:

1) +7 2) +6 3) +5 4) +4

А5. Все вещества группы являются кислотами:

1)NH₄CI, N₂H₄, NaHSO₄, Cu(OH)₂ 2) HCI, NaOH, K₂SO₄, CuO

3) NaCI, CH₄, H₂SO₄ , Ca(OH)₂ 4) H₂CrO₄, HF, H₂S, HMnO₄

А6. В результате взаимодействия каких пар веществ образуется нерастворимое вещество:

1) сульфат натрия и хлорид калия 2) нитрат натрия и хлорид кальция

3) сульфат натрия и хлорид бария 4) сульфат натрия и хлорид магния

А7. Увеличить выход аммиака по реакции N₂ + 3H₂ 2NH₃ +Q можно при:

1)увеличении концентрации азота 2) уменьшении концентрации азота

3) увеличении концентрации аммиака 4) уменьшении концентрации аммиака

А8. К окислительно-восстановительным реакциям не относится процесс:

1)Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ +H₂ 2) KOH +HCI = KCI + H₂O

3) Ca + 2C = CaC₂ 4) 2H₂S +2O₂ = 2 H₂O + 2SO₂

А9. Кислую среду имеет водный раствор соли:

1)хлорид аммония 2) карбонат калия 3) сульфат калия 4) нитрат магния

А10. Некоторый элемент имеет следующее распределение электронов по энергетическим уровням:2, 8, 6. Какой тип связи будет иметь водородное соединение этого элемента:

1. ионную 2) ковалентную полярную 3) ковалентную неполярную 4) металлическую

Часть В

При ответе на задания этой части запишите полный ответ (слово или последовательность цифр)

В1. Изотопы одного и того же химического элемента различаются числом………

В2. В цепочке превращений S H₂S SO₂ SO₃ степень окисления серы изменяется ….

В3. Качественным путем соли угольной кислоты можно определить с помощью …

В4. Экзотермические реакции идут с …… тепла

В5. Высокопрочный, износостойкий и коррозийноустойчивый сплав меди с оловом, алюминием (или бериллием), применяемый для изготовления деталей машин, подшипников, шестерен, струн музыкальных инструментов называется….

Часть С

При ответе на задания этой части запишите полный ответ (решение задачи)

С1. Подберите коэффициенты в уравнении, определите окислитель и восстановитель

6KOH + 3CI₂ = 5KCI + KCIO₃ + 3H₂O

С2. На 12,8г меди подействовали избытком концентрированной серной кислоты при нагревании. Вычислите массу ,объем (н.у) и количество выделившегося газа.

А1

А2

А3

А4

А5

А6

А7

А8

А9

А10

В1

В2

В3

В4

В5

Решение:

Ответ:

Департамент образования

администрации Сургутского района

МУНИЦИПАЛЬНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

«Лянторская средняя общеобразовательная школа №7»

Контрольная работа по химии (промежуточный контроль) в 11 классе

Вариант 2

Часть А При выполнении заданий этой части необходимо выбрать один правильный ответ

А1. Сколько протонов, электронов и нейтронов содержится в атоме свинца:

1)125, 82, 82 2) 82,125,82 3) 82, 82, 125 4) 82,82,82

А2. Электронная конфигурация внешнего уровня элементов IVА группы:

1)ns²np² 2) ns²np⁴ 3) ns²np³ 4) ns²np¹

А3. В главных подгруппах Периодической системы химических элементов снизу вверх восстановительные свойства:

1)убывают 2) не изменяются 3) возрастают 4) сначала возрастают, затем убывают

А4. Определите степень окисления хлора в ионе MnO^—₄:

1)+7 2) +6 3) +5 4) +4

А5. Все вещества группы являются гидроксидами:

1) NH₄CI, N₂H₄, NaHSO₄, Cu(OH)₂ 2) HCI, NaOH, K₂SO₄, CuO

3) NaOH, H₂CO₃, H₂SO₄ , Ca(OH)₂ 4) H₂CrO₄, KF, H₂S, PbO₂

А6. Какие из пар ионов не могут находится в растворе одновременно:

1) K⁺ и SO₄^2- 2) Ba²⁺ и SO₄^2- 3) Ba²⁺ и CI^— 4) Na⁺ и CI^—

А7. Смещение равновесие в сторону образования продуктов реакции 2NO(г) +CI₂(г) 2NOCI(г) +Q можно при:

1) увеличении давления 2) уменьшении концентрации оксида азота (II)

3) увеличении температуры 4) уменьшении концентрации хлора

А8. К реакциям ионного обмена не относится:

1) Ba(NO₃)₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄ + 2NaNO₃ 2) KOH +HCI = KCI + H₂O

3) 2KMnO₄ = K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ 4) Li₂SO₃ +2HNO₃= 2LiNO₃+ H₂O +SO₂

А9. Щелочную среду имеет водный раствор соли:

1)хлорид аммония 2) карбонат калия 3) сульфат калия 4) нитрат магния

А10. Некоторый элемент имеет следующее распределение электронов по энергетическим уровням:2, 8, 6. Какой тип связи будет иметь высший оксид этого элемента:

1. ионную 2) ковалентную полярную 3) ковалентную неполярную 4) металлическую

Часть В

При ответе на задания этой части запишите полный ответ (слово или последовательность цифр)

В1. Групповое название элементов VIIA группы переводится как «рождающие………

В2. В цепочке превращений N₂ NH₃ NO₂ N ₂O₅ степень окисления азота изменяется

В3. Качественным путем соли серной кислоты можно определить с помощью …

В4. Эндотермические реакции идут с …… тепла

В5. Высокопрочный и пластичный, легко поддающийся механической обработке сплав меди с цинком и небольшими добавками других металлов), используемый для изготовления деталей судов, подшипников, шестерен, струн музыкальных самолетов, химической аппаратуры называется….

Часть С

При ответе на задания этой части запишите полный ответ (решение задачи)

С1. Подберите коэффициенты в уравнении, определите окислитель и восстановитель

3PbS + 8HNO₃ = 3PbSO₄ + KCIO₃ + 8NO +4H₂O

С2. При электролизе раствора хлорида натрия выделилось 7,2г водорода (н.у). вычислите, сколько по массе и количеству вещества образовалось гидроксида натрия в растворе.

А1

А2

А3

А4

А5

А6

А7

А8

А9

А10

В1

В2

В3

В4

В5

Решение:

Ответ:

Ключ к тестовой работе вариант 1 (11 класс)

А1

А2

А3

А4

А5

А6

А7

А8

А9

А10

1

3

3

1

4

3

1

2

1

2

В1

В2

В3

В4

В5

нейтронов

….0-2+4+6

раствора сильной кислоты

выделением тепла

бронза

1 моль 1 моль n(Cu)=m/M= 12,8/64=0,2 моль

Cu+ 2H₂SO_4(к) = CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O n(SO₂)= n(Cu)=0,2 моль

m(SO₂)=n*M=0,2*64=12,8г V(SO₂)=n*V_m=0,2*22,4=4,48л

Ответ: n(SO₂)= 0,2 моль V(SO₂)=4,48л m(SO₂)=n*M=0,2*64=12,8г

Ключ к тестовой работе вариант 2 (11 класс)

А1

А2

А3

А4

А5

А6

А7

А8

А9

А10

3

1

1

1

3

2

1

3

2

2

В1

В2

В3

В4

В5

соль

0-3+4+5

раствора, содержащего катион бария

поглощением

тепла

латунь

2 моль 1 моль n(H₂)=V/V_m= 7,2/22,4=0,321 моль

2NaCI+ 2H₂O = 2NaOH + H₂ + CI₂ n(NaOH)= 2*n(H₂)=0,642 моль

m(NaOH)=n*M=0,642*40=25,7г

Ответ: n(NaOH)= 0,642 моль m(NaOH)= 25,7г

infourok.ru

Итоговая контрольная работа по химии

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

(2 балла). Электронная конфигурация атома химического элемента Э, высший оксид которого соответствует формуле ЭО₃: А…3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p². Б…3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵. В… 3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³. Г… 3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁴.

(2 балла). Группа элементов, у которых одинаковые высшие степени окисления: А. F, Cl, Br. Б. S, Cr, Se. В. P, S, Cl. Г. Na, Mg, H.

(2 балла). Формула вещества с ковалентной полярной связью и молекулярной кристаллической решёткой: А. Br₂. Б. C_(алмаз). В. RbCl. Г. CO₂.

(2 балла). Формула вещества, молекула которого имеет линейную конфигурацию и sp³ – гибридизацию центрального атома: А. CH₄. Б.Cl₃ . В. H₂O. Г. BeCl₂.

(2 балла). Бутановая кислота и пропиловый эфир муравьиной кислоты являются: А. Гомологами. Б. Геометрическими изомерами. В. Одним и тем же веществом. Г. Структурными изомерами.

(2 балла). Химическое равновесие реакции, уравнение которой 2NО_(г) + О_2(г) 2NО_2(г) + Q, сместится в сторону исходных веществ в случае: А. Понижения температуры. Б. Повышения температуры. В. Повышения давления. Г. Повышения концентрации О₂.

(2 балла). Формулы продуктов реакции гидролиза карбида алюминия: А. C₂H₂, Al₂O₃. Б. CO₂, Al(OH)₃. В. CH₄, Al₂O₃. Г. CH₄, Al(OH)₃.

(2 балла). Вещество, раствор которого называют формалином, относится к классу соединений: А. Альдегиды. Б. Карбоновые кислоты. В. Кетоны. Г. Многоатомные спирты.

(2 балла). Оксид кальция взаимодействует с каждым веществом в группе: А. CuO, HCl,_{CO2. Б. H2O, KOH, H2SO4. В. HCl, NaCl, SO3. Г. HNO3, H2O, CO2.}

(2 балла). Химическое превращение, которое нельзя осуществить в одну стадию: А. N₂ NO. Б. N₂ NH₃. В. N₂ HNO₃. Г. N₂Na₃N.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

(8 баллов). Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: Cu ¹CuS ²CuO ³CuSO₄ ⁴Cu(OH)₂.

(6 баллов). Дайте характеристику реакции 1 из задания 11 с точки зрения различных признаков классификации. Выберите окислительно – восстановительную реакцию, назовите окислитель и восстановитель. Реакцию 4 рассмотрите в свете ТЭД.

(6 баллов). Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: этанол этен хлорэтан бутан.

( 2 балла ). Закончите определение: « Крахмал и целлюлоза – это …».

( 8 баллов ). Смесь кальция и оксида кальция массой 7,8 г обработали избытком воды. В результате реакции выделилось 2,8л водорода (н.у.). Рассчитайте массовую долю кальция в смеси.

infourok.ru

Тесты по химии 11 класс (ЕГЭ). Часть 1. Вариант 2

«Химия. 11 класс». Интерактивные тесты (ЕГЭ)

Часть 1. Вариант 2
(Могут быть использованы как тренировочные тесты для подготовки к ЕГЭ)

При выполнении заданий данной части выберите правильный ответ, щелкнув мышью на кнопке с его номером.

---

Тест 1

Вопрос. Восьмиэлектронyую внешнюю оболочку имеет ион

---

Тест 2

Вопрос. Какую электронную конфигурацию имеет атом наиболее активного металла?

---

Тест 3

Вопрос.   Вещества только с ионной связью приведены в ряду:

---

Тест 4

Вопрос. Наибольшую степень окисления марганец имеет в соединении

---

Тест 5

Вопрос.   Кристаллическая решётка графита

---

Тест 6

Вопрос.  Только кислотные оксиды расположены в ряду:

---

Тест 7

Вопрос. Какой из металлов не вытесняет водород из разбавленной серной кислоты?

---

Тест 8

Вопрос.  Оксиды с общей формулой R₂O₃ и R₂O₅ образуют элементы подгруппы

---

Тест 9

Вопрос.  Верны ли следующие суждения о свойствах хлора?
А. Хлор реагирует как с активными, так и с неактивными металлами.
Б. Хлор не растворяется в воде

---

Тест 10

Вопрос.  Между собой взаимодействуют

---

Тест 11

Вопрос. Гидроксид цинка реагирует с каждым из веществ

---

Тест 12

Вопрос.  С каждым из перечисленных веществ:

H₂S, KOH, Zn

взаимодействует

---

Тест 13

Вопрос.   В схеме превращений

FeCl₃ → X₁ → X₂ → Fe(OH)₃

веществами « X₁» и «X₂» могут быть соответственно

---

Тест 14

Вопрос. Изомерами являются

---

Тест 15

Вопрос.   В молекуле бутана каждый атом углерода находится в состоянии гибридизации

---

Тест 16

Вопрос.  Атом кислорода в молекуле фенола образует

---

Тест 17

Вопрос.  При взаимодействии муравьиной кислоты с магнием образуются

---

Тест 18

Вопрос.  Веществами «X» и «Y» в схеме превращений

являются

---

Тест 19

Вопрос.  Какому типу реакции соответствует уравнение:

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂,

---

Тест 20

Вопрос.  Скорость химической реакции между медью и азотной кислотой зависит от

---

Тест 21

Вопрос.  При повышении давления равновесие смещается вправо в системе

---

Тест 22

Вопрос.  Ионы I^– образуются при диссоциации

---

Тест 23

Вопрос.  Нерастворимая соль образуется при взаимодействии

---

Тест 24

Вопрос.  Процесс окисления отражён схемой

---

Тест 25

Вопрос.   Лакмус краснеет в растворе соли

---

Тест 26

Вопрос.  Продуктом реакции пропена с хлором является

---

Тест 27

Вопрос.  Сложный эфир образуется при взаимодействии глицина с

---

Тест 28

Вопрос.  При работе с хлором соблюдают специальные меры безопасности, потому что он

---

Тест 29

Вопрос.  Мономером для получения искусственного каучука по способу Лебедева служит

---

Тест 30

Вопрос.  Согласно термохимическому уравнению реакции

СН_4(г) + 2О_2(г) = CO_2(г) + 2H₂O_(г) + 802 кДж

количество теплоты, выделившейся при сжигании 8 г метана, равно

 

buzani.ru

Итоговая контрольная работа по химии 11 класс. 4 варианта

ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ТЕМЕ: «ОБЩАЯ ХИМИЯ»

Вариант 1

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1. (2 балла). Электронная конфигурация атома химического элемента Э, высший оксид которого соответствует формуле ЭО₂:

А. …3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p²

Б. …3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵

 

В. …3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³

Г. …3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁴

2. (2 балла). Укажите соединение, в котором ковалентные связи неполярные:

А. SiH₄

Б. Fe₂O₃

В. I₂

Г. SO₃

 

3. (2 балла). Вещества с металлической кристаллической решеткой:

А. летучие

Б. растворимы в воде

В. проводят электрический      ток

Г. обладают низкой тепло и электропроводностью

 

4. (2 балла). К 80 г 10% раствора добавили 20 г воды. Массовая доля полученного раствора равна:

А. 40%

Б. 8%

В. 10%

Г. 25%

 

5. (2 балла). Окислителем в химической реакции, протекающей в водном растворе согласно уравнению

     Fe + CuCl₂ → Cu + FeCl₂ является:

    ⁰                                                                                

А. Cu

    ⁺²                                                                      

Б. Cu

     ⁰

В. Fe

     ⁺²

Г. Fe

6. (2 балла). Химическое равновесие реакции, уравнение которой 2CO_(г) + O₂ ↔ 2CO_2(г) + Q

сместится в сторону продуктов реакции в случае:

А. применения катализатора

Б. увеличения температуры

В. увеличения давления

Г. уменьшения концентрации О₂

 

7. (2 балла). В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?

А. Rb, K, Na, Li

Б. Be, Mg, Ca, Sr

В. In, Ga, Al, B

Г. Sr, Ga, Si, C

 

8. (2 балла). Для получения 56 л (н.у.) углекислого газа, согласно уравнению реакции  

   CaCO_3(тв) = CaO_(тв) + CO_2(г) – 180 кДж необходимо затратить теплоту в количестве:

А. 90 кДж

Б. 180 кДж

В. 450 кДж

Г. 540 кДж

 

9. (2 балла). Сокращенное ионное уравнение SiO₃^2- + 2H⁺ → H₂SiO₃↓ соответствует взаимодействию:

А. оксида кремния (IV) с водой

Б. оксида кремния (IV) с серной кислотой

В. силиката натрия с серной кислотой

Г. силиката кальция с серной кислотой

 

10. (2 балла). Степень окисления азота в сульфате аммония равна:

А. -3

Б. -1

В. +1

Г. +3

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом.

 

11. (3 балла). На основании положения в ПСХЭ расположите элементы: бериллий, бор, магний, натрий – в порядке возрастания восстановительных свойств. Объясните ответ.

 

12. (8 баллов). Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

K₂Cr₂O₇ + H₂S + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + S + H₂O

Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.

 

13. (5 баллов). Составьте уравнение химической реакции ионного обмена между сульфатом хрома (III)

и гидроксидом натрия. Сделайте вывод об обратимости этой реакции.

 

14. (8 баллов). Вычислите объем водорода (н.у.), который может быть получен при растворении в воде 11,5 г натрия, содержащего 2% примесей, если выход составляет 95% от теоретически возможного.

 

15. (6 баллов). Смешали 150 г 10% и 300 г 25% раствора. Вычислите массовую долю полученного раствора.                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                   

 

ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ТЕМЕ: «ОБЩАЯ ХИМИЯ»

Вариант 2

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1. (2 балла). Электронная конфигурация атома химического элемента Э, высший оксид которого соответствует формуле ЭО₃:

А. …3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p²

Б. …3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵

 

В. …3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³

Г. …3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁴

2. (2 балла). Укажите соединение, в котором все связи ковалентные полярные:

А. Na₂SO₄

Б. NH₄Cl

В. CaCl₂

Г. MgCO₃

 

3. (2 балла). Вещества только немолекулярного строения расположены в ряду:

А. S₈, O_2(г), лед

Б. Fe, NaCl_(тв), алмаз

В. CO_2(г), N_2(тв), Al

Г. графит, Na₂CO_3(тв), I₂

 

4. (2 балла). Из 80 г 10% раствора выпарили 30 г воды. Массовая доля полученного раствора равна:

А. 40%

Б. 37%

В. 72%

Г. 16%

 

5. (2 балла). Окислителем в химической реакции    CuO + H₂ → Cu + H₂O является:

    ⁰                                                                                

А. H₂

    ⁺²                                                                      

Б. Cu

     ^-2

В. O

        ⁰

Г. Cu

6. (2 балла). В каком случае увеличение давления вызовет смещение равновесия влево:

А. CO_2(г) + C → 2CO_(г)

Б. CO_(г) + Cl_2(г) → COCl_2(г)

В. 2CO_(г) + O_2(г) → 2CO_2(г)

Г. C + O_2(г) → CO_2(г)

 

7. (2 балла). Окислительные свойства элементов усиливаются в ряду:

А. F, Cl, Br, I

Б. F, O, N, C

В. I, Br, Cl, F

Г. Cl, S, P, Si

 

8. (2 балла). Известно термохимическое уравнение реакции горения метана CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O + 896 кДж.

Какое количество вещества метана расходуется при выделении 89,6 кДж теплоты?

А. 0,1 моль

Б. 0,2 моль

В. 0,25 моль

Г. 0,5 моль

 

9. (2 балла). Сокращенное ионное уравнение SO₃^2- + 2H⁺ → SO₂ + H₂O соответствует взаимодействию:

А. оксида серы (VI) и воды

Б. оксида серы (VI) и азотной кислоты

В. сульфита натрия и азотной кислоты

Г. сульфата натрия и водорода

 

10. (2 балла). Степень окисления хрома в соединении K₂Cr₂O₇ равна:

А. +2

Б. +3

В. +6

Г. +7

 

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом.

 

11. (3 балла). На основании положения в ПСХЭ расположите элементы: германий, мышьяк, сера, фосфор – в порядке убывания окислительных свойств. Объясните ответ.

 

12. (8 баллов). Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

K₂Cr₂O₇ + H₂S + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + S + H₂O

Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.

 

13. (5 баллов). Составьте уравнение химической реакции ионного обмена между сульфитом натрия

и фосфорной кислотой. Сделайте вывод об обратимости этой реакции.

 

14. (8 баллов). Какой объем водорода (н.у.) выделится при взаимодействии 730 г 30% раствора соляной кислоты с необходимым по реакции количеством вещества цинка? Какое это количество?

 

15. (6 баллов). Смешали 200 г 10% и 300 г 20% раствора. Вычислите массовую долю полученного раствора.                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                   

 

 

ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ТЕМЕ: «ОБЩАЯ ХИМИЯ»

Вариант 3

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1. (2 балла). Электронная конфигурация атома химического элемента Э, высший оксид которого соответствует формуле Э₂О₅:

А. …3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p²

Б. …3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵

 

В. …3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³

Г. …3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁴

2. (2 балла). Соединения с ковалентной неполярной связью расположены в ряду:

А. O₂, Cl₂, H₂

Б. HСl, N₂, F₂

В. O₃, P₄, H₂O

Г. NH₃, S₈, NaF

 

3. (2 балла). Атомную кристаллическую решетку имеют все соединения ряда:

А. алмаз, графит,

оксид кремния

Б. оксид углерода, оксид кремния, белый фосфор

В. красный фосфор,              азот_(тв.), йод_(тв.)

Г. оксид фосфора (V),

оксид азота (II), алмаз

 

4. (2 балла). К 180 г 20% раствора добавили 20 г воды. Массовая доля полученного раствора равна:

А. 18%

Б. 20%

В. 10%

Г. 25%

 

5. (2 балла). Окислителем в химической реакции 2AgNO₃ + Cu → Cu(NO₃)₂ + 2Ag является:

    ⁰                                                                                

А. Ag

    ⁺¹                                                                      

Б. Ag

     ⁺²

В. Cu

       ⁰

Г. Cu

6. (2 балла). Химическое равновесие процесса N₂+O₂ ↔ 2NO — Q не изменится при:

А. повышении температуры

Б. понижении температуры

В. повышении концентрации азота

Г. повышении давления

 

7. (2 балла). В каком ряду галогены расположены в порядке увеличения их неметаллических свойств:

А. F, Cl, Br, I

Б. I, Br, Cl, F

В. I, Cl, Br, F

Г. F, Br, Cl, I

 

8. (2 балла). Согласно уравнению реакции 2CO_(г) + O_2(г) = 2CO_2(г) + 566 кДж

при сжигании оксида углерода (II) выделилось 152 кДж теплоты. Объем (н.у.) сгоревшего газа составил:

А. 6 л

Б. 12 л

В. 44,8 л

Г. 120 л

 

9. (2 балла). Сокращенное ионное уравнение   Cu²⁺ + 2OH^— → Cu(OH)₂ соответствует взаимодействию:

А. сульфата меди (II) и гидроксида калия     Б. сульфида меди (II) и гидроксида натрия

В. хлорида меди (II) и гидроксида магния   Г. нитрата меди (II) и гидроксида железа (II)

 

10. (2 балла). Степень окисления хлорa в соединении NaClO равна:

А. -1

Б. +1

В. +3

Г. +5

 

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом.

 

11. (3 балла). На основании положения в ПСХЭ расположите элементы: бериллий, бор, магний, натрий – в порядке возрастания восстановительных свойств. Объясните ответ.

 

12. (8 баллов). Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

KNO₂ + KMnO₄ + H₂O → MnO₂ + KNO₃ + KOH

Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.

 

13. (5 баллов). Составьте уравнение химической реакции ионного обмена между хлоридом алюминия и гидроксидом натрия. Сделайте вывод об обратимости этой реакции.

 

14. (8 баллов). Какой объем водорода (н.у.) потребуется для взаимодействия с оксидом железа () массой 640 кг, содержащего 25% примесей? Какое количество вещества воды при этом образуется?

 

15. (6 баллов). Смешали 250 г 15% и 300 г 20% раствора. Вычислите массовую долю полученного раствора.                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                   

 

 

ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ТЕМЕ: «ОБЩАЯ ХИМИЯ»

Вариант 4

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1. (2 балла). Электронная конфигурация атома химического элемента Э, высший оксид которого соответствует формуле Э₂О₇:

А. …3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p²

Б. …3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵

 

В. …3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³

Г. …3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁴

2. (2 балла). Укажите соединение, в котором ковалентные связи неполярные:

А. PCl₃

Б. CO

В. Na₂O₂

Г. P₄

 

3. (2 балла). Вещества с какой кристаллической решеткой более других электропроводны:

А. металлической

Б. ионной

В. ковалентной полярной

Г. атомной

 

4. (2 балла). К 400 г 10% раствора добавили 100 г соли. Массовая доля полученного раствора равна:

А. 40%

Б. 8%

В. 80%

Г. 25%

 

5. (2 балла). Окислителем в химической реакции   CuO + CO → Cu + CO₂ является:

  ⁺²                                                                                

А. C

  ⁺⁴                                                                      

Б. C

    ⁺²

В. Cu

       ⁰

Г. Cu

6. (2 балла). Химическое равновесие процесса CO₂ + C ↔ 2CO — Q смещается в сторону продуктов реакции при одновременном:

А. понижении температуры и давления

Б. повышении давления и понижении температуры

В. добавлении СО₂ и понижении температуры

Г. добавлении СО₂ и понижении давления

 

7. (2 балла). В ряду химических элементов Si → P → S → Cl металлические свойства

А. ослабевают

Б. усиливаются

В. не изменяются

Г. изменяются периодически

 

8. (2 балла). По термохимическому уравнению CaO_(к) + H₂O_(ж) ↔ Ca(OH)_2(к) +64,8 кДж при образовании 0,5 моль

гидроксида кальция

А. выделяется 32,4 кДж теплоты

Б. поглощается 32,4 кДж теплоты

В. выделяется 64,8 кДж теплоты

Г. поглощается 64,8 кДж теплоты

 

9. (2 балла). Сокращенное ионное уравнение Ва²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄↓ соответствует взаимодействию:

А. хлорида бария сульфата натрия

Б. оксида бария

и серной кислоты

В. гидроксида бария

и серной кислоты

Г. бария и серной кислоты

 

10. (2 балла). Оба соединения содержат атом фосфора в одинаковой степени окисления:

А. Ca₃P₂, Mg₂P₂O₇

Б. H₃PO₃, PBr₃

В. Mg₃P₂, P₂S₃

Г. P₂O₅, H₄P₂O₆

 

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом.

 

11. (3 балла). На основании положения в ПСХЭ расположите элементы: бериллий, бор, магний, натрий – в порядке возрастания восстановительных свойств. Объясните ответ.

 

12. (8 баллов). Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

H₂O₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ → O₂ + MnSO₄ + K₂SO₄+ H₂O

Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.

 

13. (5 баллов). Составьте уравнение химической реакции ионного обмена между карбонатом калия и азотной кислотой. Сделайте вывод об обратимости этой реакции.

 

14. (8 баллов). Какой объем водорода (н.у.) образуется пи взаимодействии соляной кислоты с 540 мг алюминия, содержащего 40% примесей? Какое количество вещества соли при этом этом получится?

 

15. (6 баллов). Смешали 300 г 30% и 150 г 25% раствора. Вычислите массовую долю полученного раствора.                                                                                                                                                                                                                                                                                          

infourok.ru

Контрольная работа № 2 по теме «Строение вещества» — СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА — ПОУРОЧНЫЕ РАЗРАБОТКИ ПО ХИМИИ 11 класс — поурочные разработки — разработки уроков — авторские уроки — план-конспект урока

Тема II. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА

Урок 20. Контрольная работа № 2 по теме «Строение вещества»

Цель урока: выявить уровень усвоения знаний темы.

Оборудование: карточки вариантов контрольной работы. Первый уровень и усложненный уровень.

Ход урока

I. Организационный момент

Инструктаж учащихся по выполнению контрольной работы.

II. Выполнение контрольной работы по вариантам I, II (первый уровень)

Вариант 1

Задание 1

Изобразите схему образования связи в молекуле хлороводорода.

Задание 2

Как изменяется полярность химической связи в ряду соединений СН₄—H₂S—НСl? Дайте обоснованный ответ.

Задание 3

Определите степени окисления элементов в веществах, формулы которых Na₂S, SO₂, KNO₃, Al₂(SO₄)₃, OF₂.

Задание 4

Напишите структурные формулы веществ, соответствующих молекулярной формуле С₄Н₈. Назовите их по систематической номенклатуре, определите вид изомерии.

Вариант 2

Задание 1

Изобразите схему образования связи в молекуле сероводорода.

Задание 2

Как изменяется полярность химической связи в ряду соединений HF—Н₂O—NH₃? Дайте обоснованный ответ.

Задание 3

Определите степени окисления элементов в веществах, формулы которых ССl₄, Ba(NO₃)₂, Al₂S₃, HClO,. Na₂Cr₂O₇.

Задание 4

Напишите структурные формулы веществ, соответствующих молекулярной формуле С₄Н₈O₂. Назовите их по систематической номенклатуре, определите вид изомерии.

III. Итоги урока. Домашнее задание

Повторить типы химических реакций.

Усложненный уровень

Вариант I	Вариант II
1. Определить вид химической связи в данных соединениях, дать обоснованный ответ.
фторид магния, бром, хлорид серы (IV), вода	оксид азота (II), кислород, сульфид натрия, хлороводород
2. Определить тип гибридизации и геометрию молекулы.
SO3	NCl3
3. Данному соединению предложить структурную формулу, назвать его. Указать, какие виды изомерии для него характерны. Составить по одному изомеру каждого вида и назвать их.
С2Н12	С5Н8
4. Составить реакции синтеза.
хлоропренового каучука; мономер 2-хлорбутадиен-1,3	волокна энант; мономер амино-энантовая кислота
Записать формулу структурного звена, назвать реакцию синтеза.

Ответы на вопросы вариантов первого уровня

Вариант I

1) НСl — хлороводород, ковалентная полярная связь.

один неспаренный s-электрон	на р-подуровне один неспаренный p-электрон
s-p-перекрывание орбиталей, σ-связь, смешенная в сторону ЭО атома хлора

2) Полярность химической связи в ряду увеличится, т. к. ЭО в ряду составляющих элементов С, S, Cl увеличивается, а ЭО водорода остается неизменной.

Наибольшая разность в ЭО будет в соединении НСl.

4) C₄H₈:

C_nH_2n — алкен, межклассовый изомер циклоалкана

C_nH_2n — ииклоалкан, межклассовый изомер алкена

— бутен-1

— бутен-2 (изомерия положения кратной связи)

— 2-метилпропен (изомерия углеродного скелета)

— цис-бутен-2 (пространственная геометрическая изомерия)

— транс-бутен-2

— циклобутан (межклассовая изомерия)

— метил-циклопропан (изомерия цикла углеродного)

Вариант II

1) H₂S — ковалентная полярная связь сероводород;

один неспаренный s-электрон	два неспаренных р-электрона
общие электронные пары

2) Полярность химической связи в ряду уменьшается, т. к. ЭО элементов, образующих соединения, уменьшается: ЭО_F > Э0_O > ЭО_N, а у водорода остается неизменной. Наибольшая разность в ЭО элементов в соединении HF.

3)

4) С₄Н₈O₂ — кислородосодержащее соединение либо кислота, либо сложный эфир.

— кислота бутановая

— 2-метилпропановая кислота (изомерия углеродного скелета)

— метиловый эфир пропановой кислоты (межклассовая изомерия)

— этиловый эфир этановой кислоты (межклассовый изомер)

— пропиловый эфир метановой кислоты (межклассовый изомер)

Ответы на задания усложненного уровня

Вариант I

1) MgF₂ — ионная связь. Соединение образовано типичным неметаллом и типичным металлом, у элементов резкое отличие в ЭО.

— ковалентная полярная связь, соединение образовано неметаллами, которые незначительно отличаются в ЭО.

ковалентная полярная связь, соединение образовано неметаллами, которые незначительно отличаются в ЭО.

Вr₂ — ковалентная полярная связь, соединение образовано атомами неметалла с одинаковой ЭО.

2) шесть неспаренных электронов в атоме;

3 σ-связи в молекуле.

Идет распаривание 3p²-электронов и 3s²-электронов.

Плоский треугольник.

Остальные неспаренные p-электроны идут на образование п-связей с атомами кислорода

Структурная формула SО₃:

3) С₆Н₁₂ . С_nН_2n — алкен или ииклоалкан.

Рассмотрим изомерию алкена.

— гексен-1

Изомерия положения кратной связи:

— гексен-2

— гексен-3

Изомерия углеродного скелета:

— 2-метилпентен-1

— 2,3-диметилбутен-1

Пространственная изомерия, геометрическая:

— цис-гексен-2

— транс-гексен-2

Межклассовая изомерия:

— циклогексан

Структурное звено:

Реакция полимеризации.

Вариант II.

1) ионная связь; соединение образовано типичным металлом и типичным неметаллом, резкое отличие у элементов в ЭО.

— ковалентная полярная связь, соединение образовано элементами неметаллами, незначительно отличаются в ЭО.

— ковалентная полярная связь, соединение образовано элементами-неметаллами, незначительно отличаются в ЭО.

О₂ — ковалентная неполярная связь, соединение образовано атомами неметалла с одинаковой ЭО.

2) три неспаренных электрона в атоме;

три σ-связи в молекуле.

три неспаренных р-электрона

sр³-гибридизация, четыре гибридных орбитали

Форма молекулы — тригональная пирамида.

С₅Н₈. С_n Н_2n-2, алкин или алкадиен

— пентин-1

Изомерия положения кратной связи:

— пентин-2

Изомерия углеродного скелета:

— 2-метилбутин-1

Изомерия межклассовая:

— пентадиен-1,3

Структурное звено:

Реакция поликонденсации.

compendium.su