Koh водный и спиртовой отличия – Koh водный и спиртовой — Химия. Если спиртовой KOH отнимает галогены, то что делает водный KOH? — 22 ответа

Спиртовой раствор - щелочь - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1

Спиртовой раствор - щелочь

Cтраница 1

Спиртовые растворы щелочи неустойчивы при хранении.  [1]

Спиртовой раствор щелочи при хранении довольно быстро желтеет и осмо-ляется. Поэтому его приготовляют по мере надобности, смешивая со спиртом концентрированный водный раствор едкого кали ( 40 г К.  [2]

Спиртовой раствор щелочи можно также получить растворением 4 г металлического натрия в 250 мл спирта; по окончании растворения натрия добавляют 10 мл воды.  [3]

Спиртовые растворы щелочей при хранении меняют свой титр, поэтому поправочный коэффициент для них определяют в каждом отдельном случае с помощью контрольного титрования.  [4]

Спиртовые растворы щелочей обычно имеют слабо-желтую окраску, вызываемую осмолением при действии щелочи на примеси, особенно непредельных соединений, которые могут присутствовать в спирте.  [5]

Спиртовой раствор щелочи при хранении довольно быстро желтеет и осмо-ляется, поэтому его следует готовить непосредственно перед опытом. Для этого в склянке с резиновой пробкой смешивают со спиртом концентрированный водный раствор едкого кали ( 40 г КОН в 50 мл воды), на 7 - 8 мл раствора щелочи берут 250 мл спирта.  [6]

Спиртовые растворы щелочей обычно имеют слабожелтую окраску, вызываемую оемолением при действии щелочи на примеси, особенно непредельных соединений, которые могут присутствовать в спирте.  [7]

Спиртовой раствор щелочи, вследствие значительной летучести растворителя и взаимодействия между спиртом и щелочью, довольно быстро меняет свой титр. Для приготовления такого раствора щелочи следует применять спирт, хорошо очищенный от примесей ( в основном от альдегидов), так как в противном случае при хранении титрованного раствора происходит значительное его пожелтение, что сильно мешает установлению момента перехода цвета индикатора при титровании.  [8]

Спиртовой раствор щелочи помещают в круглодонную колбу с тубусом, снабженную мешалкой, и при перемешивании из капельной воронки добавляют по каплям спиртовой раствор поливинил-ацетата. Реакция омыления при комнатной температуре идет 1 5 - 2 час.  [9]

Спиртовые растворы щелочи неустойчивы при хранении.  [10]

Спиртовые растворы щелочей при стоянии медленно из-меня ют свой титр, поэтому не рекомендуется заранее устанавливать концентрацию этих растворов, а определять ее в каждом отдельном случае посредством контрольного титрования.  [11]

Спиртовые растворы щелочи неустойчивы при хранении.  [12]

Спиртовой раствор щелочи готовят перед проведением опыта, так как при хранении раствор желтеет и осмоляется.  [13]

V спиртового раствора щелочи прибавляют 1 г фенола ( если молекулярный вес его ниже 200) in 1 г р-нитро бензилбрсшида. Эфир, обычно, выделяется при охлаждении раствора; в случае необходимости ( можно прибавлять еще немного воды. Полученным эфир отделяют и лерекристаллизо.  [14]

Приготовление спиртового раствора щелочи требует особой тщательности, так как такие растворы легко могут оказаться окрашенными. Раствор оставляют на сутки стоять в месте, защищенном от света; если выпадает осадок карбоната калия, то его быстро отфильтровывают через складчатый фильтр. Этим способом удается приготовить раствор едкого кали, долго остающийся бесцветным.  [15]

Страницы:      1    2    3    4

www.ngpedia.ru

9.2 Щелочи

Баритовая вода (насыщенный раствор Ba(OH)2). В 1л раствора содержится около 80г кристаллогидрата Ba(OH)

2*8Н2О. Для приготовления реактива 80г кристаллогидрата растворяют при кипячении в 200мл воды и затем разбавляют водой до 1л. Через сутки после отстаивания прозрачный раствор осторожно сливают в склянки с тубусом или шлифом.

Ba(OH)2 (0.5N), m(1/2) = 0.5н*1л*(1\2)171,342г\моль= 42,835г (85,671г)

Ba(OH)2*8Н2О (0.5N), m(1/2) = 0.5н*1л*(1\2)315,464г\моль=78,866г (157,732г)

KOH (0.5N), m(1/1) = 0.5н*1л*(1\1)56,1056г\моль = 28,053г (56,105г)

KOH (0.1N), m(1/1) = 0.1н*1л*(1\1)56,1056г\моль = 5,611г (11,221г)

KOH (спиртовой), 37г KOH растворяют в 125мл спирта.

KOHКОНЦ, 500г KOH растворяют в 1л воды, т.е. готовят раствор 1:2.

NaOH (0.5N), m(1/1) = 0.5н*1л*(1\1)39,997г\моль = 19,998г (39,997г)

Сухой гидроксид натрия при взвешивании раздражает слизистую оболочку носоглотки. При растворении навески используют фарфоровую посуду, т.к. раствор очень сильно нагревается!!!

NaOHКОНЦ, 500г NaOH растворяют в 1л воды, т.е. готовят раствор 1:2.

NaOHРАЗБАВЛЕННЫЙ, 300г NaOH доводят до 1л водой.

NaOH (2N), 80г NaOH растворяют в 1л воды.

NaOH (15% спиртовой), к 15г NaOH добавляют 85мл спирта (С2Н5ОН). Раствор готовят перед занятием.

NaOH (5%), 50г NaOH растворяют в 1л воды.

NaOH (3N), 120г NaOH растворяют в 1л воды.

NaOH (5% спиртовой), 5г NaOH добавляют к 95мл спирта (С2Н5ОН). Стакан поставить в баню с холодной водой. Раствор готовят перед занятием.

NН4OH (2N), 133мл гидроксида аммония разбавляют в 687мл воды.

9.3 Кислоты

HCl (2N), 67мл HClКОНЦ доливают до 1л водой.

HCl РАЗБАВЛЕННЫЙ

, 150мл HClКОНЦ доливают до 1л водой.

HNO3 (плотностью 1,4), 1 часть HNO3КОНЦ на 2 части H2SO4КОНЦ перегоняются при обычном давлении до тех пор, пока идёт разгонка.

HNO3(2N), 14мл HNO3КОНЦ доводят до 1л водой.

HNO3 (плотностью 1,15), 140мл воды разбавляют в 200мл HNO3КОНЦ.

H2SO4РАЗБАВЛЕННАЯ,1 объём H2SO4КОНЦ на 10 объёмов воды.

H2SO4(2N), 55мл H2SO4КОНЦ разбавить в 945мл воды.

H2SO4 (5%), 2,6мл H2SOОНЦ доливают до 1л водой.

H2SO4 (20%), 108мл H2SOОНЦ доливают до 1л водой.

H

2SO4 (25%), 159мл H2SO4КОНЦ доливают до 1л водой.

Растворение серной кислоты в воде

HCOOH (N), 0,45мл муравьиной кислоты разводят в 100мл воды

CH3COOH (0,1N), 0,6мл ледяной кислоты CH3COOH разводят в 100мл воды.

H2C2O4(0,5N), (0.5N), m(1/2) = 0,5н*1л*(1\2)90,35г\моль = 22,509г (45,018г)

H2C2O4*2Н2О (0,5N), m(1/2) = 0,5н*1л*(1\2)126,066г\моль = 31,517г (63,033г)

Хромовая кислота. Для приготовления 0,4н раствора хромовой кислоты необходимо 20г ее растворить в 500мл дистиллированной воды с последующим добавлением 500мл серной кислоты плотностью 1840 кг/м3.

Аспарагиновая кислота. 2г аспарагина растворить в 200мл воды (т.к. нужна кислая среда, добавить 10-15 капель НСl).

Гликоль (глицин, аминоуксусная кислота)

. 2г гликоля растворяют в 200мл воды (реакция нейтральная).

studfiles.net

Растворы щелочей


Приблизительные растворы. Наиболее употребительными растворами щелочей в лабораторной практике являются растворы едкого натра NaOH. Растворы едкого кали KOH готовят редко, растворы же аммиака почти всегда покупают готовыми.

Едкий натр (или едкое кали) имеется в продаже в виде препаратов: технического, чистого и химически чистого. Разница между ними состоит в процентном содержании NaOH (или KOH)1 а следовательно, и примесей. Технический * NaOH содержит значительные количества NaCl, Na2CO3, Na2SiO3, Fe2O3 и т. д. Чистый реактив содержит минимальное количество этих примесей, а хими- » чески чистый реактив содержит только следы их.

Технический едкий натр продают отлитым в железные бочки, чистый — пластинчатыми кусками, а химически чистый —в виде палочек или таблеток.

При растворении щелочи происходит сильное разогревание, в особенности в тех местах, где лежат куски ее. Чтобы растворение шло быстрее, раствор следует все время перемешивать стеклянной палочкой.

Применять стеклянную посуду при растворении щелочи не рекомендуется, потому что она может легко разбиться и работающий может пострадать, так как концентрированный раствор щелочи разъедает кожу, обувь и одежду. Если приходится готовить малые количества щелочи, то можно растворять ее и в стеклянной посуде.

Куски щелочи голыми руками брать нельзя, их следует брать тигельными щипцами, специальным пинцетом или в крайнем случае руками, но обязательно в резиновых перчатках.

Вначале рекомендуется готовить концентрированные растворы щелочи плотности 1,35—1,45 г/см3, т. е. 32— 40%-ные. В подобных концентрированных растворах

* В технике едкий натр часто называют каустической содой.

щелочи многие примеси не растворяются и при отстаивании раствора оседают на дно. Отстаивание концентрированного раствора щелочи продолжается несколько дней (не меньше двух) *. Отстоявшийся раствор осторожно сливают, лучше всего сифоном, в другой сосуд, а осадок выбрасывают или употребляют для мытья посуды.

Если в лаборатории приходится часто и в больших количествах готовить растворы щелочи, то применяют следующий прием. Сначала полностью растворяют щелочь в фарфоровой чашке, и когда раствор немного остынет (до 40—50° С), его через воронку сливают в стеклянную бутыль подходящей емкости. Бутыль хорошо закрывают резиновой пробкой, снабженной отверстием, в которое вставляют хлоркальциевую трубку, наполненную натронной известью (для поглощения двуокиси углерода). Когда щелочь отстоится и на дне образуется резко отграниченный слой осадка (в 1—2 см от дна), верхний слой раствора сливают в другую бутыль. В резиновую пробку последней вставляют две трубки, одна из которых должна входить приблизительно на 1/3 высоты бутыли, а другая должна быть на 1—2 см ниже пробки (рис. 350).

На наружный конец длинной стеклянной трубки насаживают резиновую трубку со стеклянным концом, который опускают в бутыль с отстоявшейся щелочью. Нижний конец этой трубки следует изогнуть так, как показано на рис. 350. Такой конец препятствует захвату осадка со дна бутыли даже в том случае, если конец трубки коснется осадка. Короткую трубку соединяют с вакуум-насосом. Включив насос, отстоявшийся раствор быстро и безопасно перекачивают в другую бутыль. При Переливании щелочи нужно следить, чтобы трубка, опущенная в сосуд с отстоявшейся щелочью, не поднимала осадок со дна. Поэтому ее в начале переливания держат достаточно высоко над осадком, постепенно опуская к концу переливания.

После этого определяют ареометром плотность раствора и по таблице находят процентное содержание щелочи. Если нужно приготовить более разбавленный раствор, то разбавление проводят, применяя описанные выше способы расчета.

* Естественно, что раствор едкого натра должен отстаиваться без доступа к нему двуокиси углерода. Концентрированные растворы щелочей сильно выщелачивают стекло бутылей, поэтому внутренняячасть бутыли должна быть покрыта парафином или смесью церезина и вазелина или же сплавом парафина с полиэтиленом (см. гл. 3 «Пробки и обращение с ними»).

Для покрытия стенок бутыли парафином несколько кусков его помещают внутрь бутыли и последнюю нагревают в сушильном шкафу или же над электрической плитой или газовой горелкой (осторожно) до 60—8O0C Когда парафин расплавится, бутыль поворачивают и распределяют расплавленную массу тонким слоем по всей внутренней поверхности.

Парафиновый или церезиновый слой можно нанести, применяя раствор этих веществ в авиационном бензине. Парафин вначале растворяют в бензине, полученный раствор наливают в бутыль, которая должна быть покрыта внутри парафином. Стенки бутыли обмывают внесенным раствором парафина, медленно поворачивая ее "о оси в горизонтальном положении. Когда на стекле образуется парафиновая пленка, бутыль продувают воздухом до полного вытеснения паров бензина. Затем бутыль один-два раза споласкивают водой. Только после этого ее можно заполнять щелочью или другой жидкостью.

Обработка бутылей для хранения щелочей особенно важна для аналитических лабораторий, так как предотвращает загрязнение титрованных растворов продуктами выщелачивания стекла.

Точные растворы. Приготовление точных растворов отличается тем, что для них берут химически чистую щелочь, растворяют ее, как указано выше, и определяют содержание щелочи титрованием точным раствором кислоты.

 

 

Титр раствора щекочи (т. е. точную концентрацию раствора) лучше всего устанавливать по раствору щавелевой кислоты (C2h3O4 •2h3O)*.

Продажную щавелевую кислоту следует один-два раза перекристаллизовывать и только после этого применять для приготовления точного раствора. Это двухосновная кислота и,следовательно, ее эквивалентный вес равен половине молекулярного. Так как последний равен 126,0665, то эквивалентный вес ее будет:

Приготовляя 0,1 и. раствор NaOH, мы должны иметь раствор щавелевой кислоты такой же нормальности, для чего на 1 л раствора ее нужно взять:

Но для установки титра такое количество раствора не нужно; достаточно приготовить 100 мл или максимум 250 мл. Для этого на аналитических весах отвешивают около 0,63 г (для 100 мл) перекристаллизованной щавелевой кислоты с точностью до четвертого десятичного знака.

Начинающие работники при взятии навесок для установки титра часто стараются отвесить точно указанное в руководстве количество вещества (в нашем случае 0,6303 г). Этого делать ни в коем случае не надо,так как такое отвешивание неминуемо требует многократных от-

* Так как едкий натр легко поглощает двуокись углерода, то в щелочи всегда присутствует углекислый натрий. Приготовив раствор едкого натра, обязательно устанавливают его концентрацию путем титрования растворов точных навесок органической кислоты, как, например, щавелевая, яблочная и др. Поэтому нет необходимости разбавлять концентрированный раствор в мерной колбе с доведением уровня раствора точно до метки; можно, перелив его в ту бутыль, где он будет храниться, добавить воду мерным цилиндром. Следует иметь в виду, что при приготовлении растворов едких щелочей основное внимание должно быть уделено защите растворов от двуокиси углерода воздуха. Всякое сокращение операций, при которых раствор может соприкасаться с воздухом, весьма желательно, сыпаний и досыпаний вещества в тару. В результате часть вещества попадает на чашки весов и на наружную стенку тары и точно отвешенное количество вещества не удастся полностью перенести в мерную колбу. Поэтому приготовленный раствор будет неточным. Наконец, очень многие вещества изменяются на воздухе (теряют кристаллизационную воду или, как говорят, «выветриваются», поглощают из воздуха двуокись углерода и т. д.). Следовательно, чем дольше продолжается взвешивание; тем больше возможность загрязнения вещества. Поэтому сначала на технохимических весах берут навеску, сходя-> щуюся с требуемой в двух первых десятичных знаках, а затем на аналитических весах определяют точную массу. Навеску растворяют в соответствующем объеме растворителя.

Зная массу взятого вещества и объем раствора, легко вычислить его точную концентрацию, которая в нашем случае будет равна не 0,1 н., а немного меньше. При таком способе несколько усложняется расчет, но достигается большая точность и значительная экономия времени.

Когда раствор будет готов, берут из него пипеткой 20 мл, переносят в коническую колбу, добавляют несколько капель фенолфталеина и титруют приготовленным раствором щелочи до появления слабого розового окрашивания.

Пример. На титрование израсходовано 22,05 мл раствора щелочи Вычислить его титр и нормальность.

Щавелевой кислоты было взято 0,6223 г вместо теоретически рассчитанного количества 0.6303 г. Следовательно, концентрация раствора ее не точно 0,1 н., а равна

Чтобы вычислить нормальность раствора щелочи, следует воспользоваться соотношением N[Vi = /V2-V2, т. е. произведение объема на нормальность известного раствора равно произведению объема на нормальность неизвестного раствора. В нашем случае известным является раствор щавелевой кислоты, следовательно

Нормальность раствора щелочи равна 0,08955.

 

Чтобы вычислить титр, или содержание NaOH в 1 мл раствора, следует нормальность умножить на грамм-эквивалент щелочи и полученное произведение разделить на 1000. Тогда титр раствора щелочи будет:

В тех случаях, когда требуются особо чистые растворы едкого натра, их готовят или из спиртовых растворов NaOH, или из амальгамы натрия.

Металлический натрий растворяют в максимально обезвоженном этиловом спирте. Спиртовый раствор готовят приблизительно 5%-ным. Небольшой стакан, наполненный до половины и не больше чем на 3U его объема чистым керосином или лигроином, тарируют на техно-химических весгГх дробью или гирьками. Из банки, в которой хранится металлический натрий под керосином или лигроином, берут пинцетом или ножом кусочки натрия и, обрезав наружные корки ножом, переносят в тарированный стакан, отвешивая нужное количество. При этой операции гири и тару ставят на левую чашку весов, а стакан с керосином — на правую чашку. *

Иногда вместо металлического натрия применяют металлический калий или растворяют в спирте гидроокись натрия или калия. Следует помнить, что растворимость при 28° С в этиловом спирте NaOH меньше, чем растворимость КОН, почти вдвое (соответственно 14,7 г/100 г и 27,9 г/100 г).

Спиртовые растворы щелочей обычно имеют слабожелтую окраску, вызываемую осмолепием при действии щелочи на примеси, особенно непредельных соединений, которые могут присутствовать в спирте.

Для приготовления бесцветных растворов КОН, не желтеющих и не темнеющих при употреблении и хранении, рекомендован следующий прием. Около 5 мл бу-тилата алюминия прибавляют при перемешивании к 1 л этилового спирта при температуре около 20° С. Этой смеси дают стоять несколько недель, но не меньше месяца, после чего спирт осторожно сливают (лучше всего с применением сифона для декантации) и добавляют к нему требуемое количество КОН. Бутилат алюминия вызывает выпадение в осадок всех примесей, от которых зависит пожелтение или даже потемнение спиртовых растворов щелочей.

Для получения раствора NaOH можно пользоваться также амальгамой натрия. Для ее приготовления отвешивают 2,5 г металлического натрия и 100 г ртути. Ртуть наливают в пробирку, последнюю помещают в стакан, поставленный в фарфоровую чашку. Предварительно заготавливают несколько стеклянных палочек с оттянутым концом (длина палочек 35—40 см). На палочку надевают кусок асбеста так, чтобы при опускании палочки пробирка закрывалась асбестом. При шэмощи этой палочки вынимают из керосина кусочек металлического натрия величиной с горошину, быстро вытирают его фильтровальной бумагой и вносят в ртуть. Следует учитывать, что при этом возможна легкая вспышка. Постепенно вносят в ртуть весь металлический натрий. Получаемая амальгама (раствор металла в ртути) должна быть жидкой, но она может постепенно затвердеть. Жидкую амальгаму выливают в сосуд с водой, предварительно освобожденной от двуокиси углерода. Сосуд следует снабдить отводной трубкой с клапаном Бунзена. Если амальгама затвердеет, пробирку нужно разбить и кусочки амальгамы поместить в воду, не содержащую двуокиси углерода. Через два дня раствор едкого натра сливают со ртути и устанавливают его нормальность, как описано выше.

 

О приготовлении растворов, титр которых устанавливают по определяемому веществу, см. выше.

Для приготовления точных растворов щелочей используют также ионообменный способ. Аниониты могут быть применены для очистки растворов едкого натра и едкого кали от карбонатов и для приготовления точных растворов едкого натра и едкого кали, исходя из точных навесок хлористого натрия или хлористого калия.

Если нужно отделить только карбонаты и не загрязнять раствор ионами хлора, первые порции раствора, прошедшего через колонку в Cl-форме, отбрасывают до тех пор, пока хлорид-ион не перестанет обнаруживаться в пробе раствора.

Насыщенный карбонат-ионами анионит можно снова перевести в С1-форму обычным приемом, т. е. пропуская через колонку с соляной кислотой, затем колонку хорошо промывают водой.

Для получения точного раствора' едкого натра или едкого кали рассчитанную навеску хлористого натрия или хлористого калия, отвешенную на аналитических весах, растворяют в дистиллированной или деминерализованной воде и полученный раствор пропускают через хро-матографическую колонку, наполненную анио-нитом в ОН-форме. Из колонки будет вытекать раствор щелочи рассчитанной концентрации.

Точные растворы NaOH или KOH лучше всего сохранять в полиэтиленовой посуде, на которую щелочи не действуют, или в стеклянной посуде парафинированной внутри.

К оглавлению

 

см. также

  1. Основные понятия о растворах
  2. Классификация растворов
  3. Концентрация растворов
  4. Техника приготовления растворов
  5. Расчеты при приготовлении водных растворов
  6. Растворы солей
  7. Растворы щелочей
  8. Растворы кислот
  9. Фиксаналы
  10. Некоторые замечания о титровании и точных растворах
  11. Расчеты при титровании с помощью весовых бюреток
  12. Рациональные величины
  13. Растворение жидкостей
  14. Растворение газов
  15. Индикаторы
  16. Автоматическое титрование
  17. Неводные растворы
  18. Растворение в органических растворителях
  19. Обесцвечивание растворов

 

 


www.himikatus.ru

Щелочи и их водные растворы

    При взаимодействии со щелочами водного раствора [c.394]

    Щелочи (водные растворы) [c.597]

    Как показано выше, при гидролизе хлорпроизводных может протекать параллельная реакция щелочного дегидрохлорирования. Применение слабых щелочей (водных растворов карбоната или бикарбоната натрия) позволяет свести ее к минимуму, но все же ненасыщенные соединения всегда являются побочными продуктами реакции, если структура хлорпроизводного делает возможным их образование. Так, при получении амиловых спиртов из смеси, хлорпентанов побочно образуются амилены  [c.247]


    Некоторые щелочи (водный раствор аммиака) действуют на кожу сравнительно слабо, но, попав в глаз, могут вызвать слепоту. При работе с 25-процентным раствором аммиака его пары могут вызвать ожог слизистой оболочки глаз и дыхательных путей. [c.48]

    Выделение из каменноугольного дегтя. Важным техническим способом получения фенолов является обработка каменноугольного дегтя щелочами. Водные растворы щелочей хорошо экстрагируют фенолы из дегтя в виде их солей — феноксидов, которые затем обрабатывают минеральными кислотами для получения свободных фенолов. [c.181]

    Предварительная обработка коллектора щелочью водного раствора до закачки ПАВ способствует интенсификации процесса десорбции. Однако при расчетах потребного реагента [c.88]

    Пенообразование контролируют встряхиванием водного раствора мыла 50 раз в течение 25—30 с, после чего замеряют объем пены. Для определения содержания избыточной щелочи водный раствор мыла титруют соляной кислотой. [c.191]

    Из тканей и органов животных и растительных организмов многие ферменты легко извлекаются водой, растворами солей, очень слабыми кислотами или щелочами, водными растворами глицерина и др. Органы животных (печень, мозг, слизистая оболочка желудка и т. п.), предназначенные для получения того или иного фермента, отмывают от крови и измельчают обычно на холоду для предотвращения разрушения части ферментов другими (протеолитическими) ферментами. После измельчения ткань экстрагируют той или иной жидкостью. Хорошим растворителем для большинства ферментов является глицерин. Глицериновые экстракты отличаются стойкостью, представляют мало подходящую для развития бактерий среду и содержат лишь небольшое количество посторонних белковых примесей. Полученные путем настаивания с измельченными органами водные или глицериновые вытяжки отделяют затем от частиц ткани фильтрованием или центрифугированием. [c.126]

    Вещество растворимо в обычных органических растворителях и в щелочи. Водный раствор после отделения маслянистого твердого продукта восстановлен хлористым оловом и экстрагирован эфиром. Выделено 4,8 г ферроцена. [c.133]

    На органическое стекло не действуют вода, щелочи, водные растворы неорганических солей и большинство разбавленных кислот, за исключением фтористоводородной. Концентрированные кислоты, такие, как серная, азотная и хромовая, разрушают его. Некоторые органические вещества вызывают набухание или полное растворение органического стекла. Перечень этих веществ и их действие на полимер указаны в приложении 2 (стр. 309). На органическое стекло не оказывают никакого влияния вещества, содержащиеся в продуктах питания. При всем этом оно отличается абсолютной физиологической безвредностью и стойкостью к биологическим воздействиям. [c.117]

    ЖидКое стекло (ЖС) представляет собой концентрированный, густой и вязкий, со свойствами сильной щелочи водный раствор олигомеров силиката натрия.,  [c.17]

    Для щелочных электролитов легче выбрать электродные материалы с низким перенапряжением водорода (сталь) и кислорода (никель) и доступные и дешевые конструкционные материалы для изготовления деталей электролизеров. Поэтому в промышленных установках электролиза воды в качестве электролитов применяются исключительно растворы щелочей. Водные растворы некоторых солей и кислые электролиты иногда используют для проведения специальных процессов электролиза воды, например в лабораторной или измерительной технике. [c.47]

    Отношение к кислотам и щелочам. Соляная и разбавленная серная кислоты окисляют Ре, Со и Ni до Э (П). Концентрированные HNO3 и h3SO4, а также царская водка окисляют железо до Э (П1), а кобальт и никель — до Э (П). Под действием дымящей HNO3 на холоде железо, кобальт, никель пассивируются, образуя на поверхности оксидные слои. При 600 С никель взаимодействует с расплавленными щелочами. Водные растворы щелочей на металлы не действуют. [c.396]

    Групповыми реагентами являются хлористоводородная и серная кислоты, щелочь, водный раствор аммиака. По отно- [c.113]

    При технологических процессах получения антибиотиков и витамина В12 применяются агрессивные и токсические вещества кислоты (соляная, уксусная, щавелевая), щелочи, водный раствор аммиака, кальцинированная сода, цианистый натрий, фенол, трикрезол, четыреххлористый углерод, формалин. [c.154]

    Общими называют такие реакции, в которых участвуют реагенты, взаимодействующие со многими ионами, например реакции взаимодействия катионов со щелочами, водным раствором аммиака, растворимыми в воде карбонатами, сульфида и др. Поэтому и реагенты эти носят название общих реагентов. [c.49]

    Известный способ получения 5- (диэтиламино)фурфурола из 5-бромфурфурола позволяет осуществить его синтез в одну стадию [1]. Однако полученный таким образом альдегид загрязнен примесями и при его очистке потери составляют 40— 50%. Было установлено [2], что целесообразнее проводить синтез в 2 стадии, исходя из 5-йодфурфурола. В этих условиях промежуточный продукт — йодид 5-(диэтиламино) фур-фурилидендиэтиламмония легко выделяется из раствора (что не удается осуществить в случае бромида) и очищается перекристаллизацией из спирта. При обработке щелочью водного раствора соли образуется альдегид, который перегоняют в вакууме, хроматографируют в бензоле на колонке с окисью алюминия и перекристаллизовывают из гексана. [c.109]

    Началом омыления считается момент падения из холодильника первой капли конденсата. Омыление продолжается 2 часа. По окончании омыления в раствор наливают 20 мл нейтрализованного этилового спирта, охлаждают до комнатной температуры и оттитровывают избыток щелочи водным раствором серной кислоты в присутствии фенолфталеина до исчезновения розовой [c.169]

    Цехи химических производств с наличием негорючих жидкостей соляная, серная кислоты водные растворы щелочей. Водные растворы солей и др. [c.1020]

    О. Тахений утверждал, что все соли состоят из двух универсальных принципов (кпсло-ты и щелочи). При действии азотпой кислоты на раствор поташа была получена селитра. В то время ученые знали нелетучие щелочи (сода, поташ) и летучие щелочи (водный раствор аммиака, карбонат аммония).  [c.22]

    Соль, зеленого цвета, растворима в воде, пробы на окислители и восстановители дают отрицательные результаты, пламя не окрашивается. С раствором NaOH образует зеленый осадок, нерастворимый в избытке щелочи. Водный раствор соли имеет кислую реакцию. [c.293]

    Кодеин-основание представляет собой кристаллическое вещество, растворимое в холодной (1 550) и горячей (1 17) воде, легко в спирте (1 2,5), эфире, хлороформе (1 0,5) и разведенных кислотах. Почти пе растворяется в растворах едких щелочей. Водные растворы кодеииа обладают щелочной реакцией на лакмус. Температура плавления 154—157°. [c.207]

    В желтозерных сортах кукурузы много провитамина А. Протеины кукурузы состоят в основном из зеина и зеани-на. Они слабо растворяются в некоторых кислотах и хорошо в щелочах, водном растворе этанола. [c.18]

    Баротал — белый кристаллический порошок горького вкуса с характерным запахом, т. пл. 110—115 , мало растворим в воде, легко растворим в спирте, эфнре, ацетоне, разбавленных щелочах. Водный раствор обладает киачой реакцией. Спиртовой раствор с хлоридом кальция н нитратом кобальта в присутствии едкого иатра дает сиие-фнолетовое окрашивание. Обесцвечивается бромной водой в спиртовом растворе. [c.391]

    Цехи химических произ-водсгв с натчием негорючих жидкостей соляной, серной кислот водных растворов щелочей водных растворов солей я т. я. [c.152]

    Рециклы по бензолу и полиалкилбензолам (для приготовления катализаторного комплекса и улавливания бензола) объединяют эти подсистемы в систему. В систему входят потоки Al l , этилхлорид (изопропилхлорид), бензол, этан-этиленовая (пропан-пропилено-вая) фракция, бензол, водный раствор щелочи. Выходят из системы следующие потоки алкилбензолы (этилбензол или изопропилбензол, полиалкилбензолы), абгазы, водный раствор щелочи, водный раствор хлороводородной кислоты, катализаторный раствор. Следовательно, наряду с продуктами выводятся потоки, которые требуют утилизации, нейтрализации и очистки. От этих [c.284]

    Машины указанного тина снабжаются обычно циркуляционой системой смазки большой емкости, смена масла в к-рой неизбежно связана с затратой больших средств и рабочего времени, поэтому качество турбинного масла должно обеспечивать возможность длительной работы его без смены. Это достигается тщательным выбором сырья и более глубокой его очисткой по сравнению с индустриальными маслами. Обычным методом очистки является очистка серной к-той с последующей нейтрализацией кислого масла щелочью (водным раствором едкого натра), промывкой водой и доочисткой отбеливающей глиной контактным способом. [c.668]

    Глиняный кирпич не является химически стойким материалом он разрушается под действием растворов щелочей, водных растворов органических и минеральных кислот, а также многих солей. Из всех сортов глиняного кирпича наибольшей устойчивостью к агрессивным средам обладает плотный клинкерный кирпич (оережог), получаемый в результате обжига отформованного 1кир1пича 1П ри более высокой температуре. [c.53]

    Многие ферменты сравнительно легко могут быть извлечены из клеток водой, слабыми растворами нейтральных солей, кислот и щелочей, водными растворами спирта, ацетона, глицерина и др. При этоМ в раствор, кроме фермента, переходят различные белковые и другие сопутствующие вещества, которые затрудняют получение ферментов в чистом виде и требуют длительной дальнейшей обработки. Некоторые ферменты, как, например, р-фруктофуранозидаза (саха-раза), прочно связаны с элементами клеточной структуры к могут быть извлечены в раствор только после автолитическо-го расщепления или механического разрушения клеток. В этом случае необходимо прибегать к высушиванию материала,, растиранию с песком или стеклом, замораживанию жидким воздухом и к другим способа1М. [c.102]

    Свойства, Прямой дисазокраситель. Фиолетово-коричн-эвый мелкокристаллический порошок. Растворим в воде, этиловом спирте, кислотах и растворах щелочей. Водный раствор красителя при подщелачивании до pH 10,0, приобретает красно-фиолетовую окраску (вместо голубой). [c.446]

    В тех случаях, когпа невозможно провести маскировку мешающих иопов, их разделяют, экстракцией или осаждением, используя различное отношение катионов к общим реагентам щелочам, водному раствору аммиака, растворимым в воде хлоридам, сульфатам, карбонатам, металлическому цинку и различным осадкам на основе правила рядов Тананаева. [c.51]

    Необходимо отметить, что водный раствор нафтенатов натрия, образ ющийся при экстрагировании нафтеновых кислот из деко-бальтпзованного продукта раствором едкого натра, содержит некоторое количество свободной щелочи. Водный раствор сульфата кобальта, получающийся при обработке катализата серной кислотой с перекисью водорода, содержит небольшое количество свободной серной кислоты. [c.87]

    Щелочной гидролиз можно провод11ть с 2,5 и. раствором NaOH в течение 2,5 час с последующей нейтрализацией содержимого пробирок (из стекла, устойчивого к щелочи) водным раствором уксусной кислоты (1 1). На фиг. 39 и 40 показано разделение пептидов из 20-часового триптического гидролизата и из 24-часового химотриптического гидролизата окисленной рибонуклеазы. О степени чистоты элюированных пептидов можно судить по их аминокислотному составу. Для чистых пептидов можно ожидать целочисленных молярных отношений. Если данные анализа указывают, что исследуемый образец представляет собой смесь пептидов, то, изменяя условия pH и температуры, иногда можно провести дальнейшее фракционирование. [c.90]


chem21.info

Водный спиртовой раствор - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1

Водный спиртовой раствор

Cтраница 1

Водные и спиртовые растворы при хранении быстро разлагаются, но сероуглеродный раствор стоек.  [1]

Водные и спиртовые растворы этиленгликоля применяются как не замерзающие при низких температурах растворы, заменяющие воду в радиаторах автомобильных и авиационных моторов в зимних условиях, - антифризы. Во многих случаях он может служить заменителем глицерина. В последнее время применяется также для получения лавсана - ценного синтетического волокна.  [2]

Водные и спиртовые растворы этиленгликоля применяются как не замерзающие при низких температурах растворы, заменяющие воду в радиаторах автомобильных и авиационных моторах в зимних условиях, - антифризы. Из него получаются широко применяемые динитрогликоль и диок-сан. Во многих случаях он может служить заменителем глицерина. В последнее время применяется также для получения лавсана - ценного синтетического волокна.  [3]

Водные и спиртовые растворы этиленгликоля применяются как не замерзающие при низких температурах растворы, заменяющие воду в радиаторах автомобильных и авиационных моторов в зимних условиях - антифризы. Во многих случаях он может служить заменителем глицерина. В последнее время применяется также для получения лавсана - ценного синтетического волокна.  [4]

Водные и спиртовые растворы щелочей и некоторые органические основания омыляют ацетаты целлюлозы. Минеральные кислоты не только омыляют ацетильные группы, но и приводят к деструкции макромолекул ацетатов целлюлозы. Некоторые вещества, растворяя ацетат одной степени замещения, при другой степени замещения вызывают лишь его набухание и наоборот. Триацетат целлюлозы растворим в ледяной уксусной кислоте, хлороформе, метиленхлориде, дихлорэтане, муравьиной кислоте, формамиде и пиридине.  [5]

Водные и спиртовые растворы этиленгликоля применяют как не замерзающие при низких температурах растворы, заменяющие воду в радиаторах автомобильных и авиационных моторов в зимних условиях, - антифризы. Во многих случаях он может служить заменителем глицерина. Его применяют также для получения лавсана - ценного синтетического волокна.  [6]

Его водные и спиртовые растворы окрашены в зеленый цвет. Растворы его фенолятов коричнево-красные.  [7]

С водными и спиртовыми растворами щелочей циклопропанспиро-барбитуровая кислота легко образует соли, которые могут быть осаждены прибавлением к растворам этих солей ацетона и эфира. Из свежеприготовленных растворов солей спиробарбитуровая кислота может быть выделена подкислением минеральными кислотами. При хранении, даже непродолжительном, соли щелочных металлов и их растворы легко распадаются с образованием карбонатов и аммиака. Особенно легко этот распад происходит при нагреве.  [8]

Обработка водными и спиртовыми растворами NaOH или КОН нефтяных продуктов является общим и классическим методом извлечения продуктов кислого характера.  [9]

В водных и спиртовых растворах щелочей, соляной и ледяной уксусной кислотах реакция проходит неколичественно.  [11]

В водных и спиртовых растворах обмен йода между йодистым метилом и NaJ также протекает, как бимолекулярная реакция.  [12]

Иод окрашивает водные и спиртовые растворы в пурпурно-красный цвет.  [13]

Салицилат-ион в нейтральных водных и спиртовых растворах реагирует с хлоридом желе-за ( 1П) с образованием комплексного соединения сине-фиолетового или красно-фиолетового цвета. При добавлении небольших количеств разбавленного раствора уксусной кислоты окраска сохраняется, но при подкислении минеральными кислотами раствор обесцвечивается - комплекс разрушается с выделением белого кристаллического осадка свободной салициловой кислоты.  [14]

Галоидметилалкиловые эфиры в водных и спиртовых растворах подвергаются гидролизу и алкоголизу часто со скоростью ионной реакции.  [15]

Страницы:      1    2    3    4

www.ngpedia.ru

Водный раствор - гидроокись - калий

Водный раствор - гидроокись - калий

Cтраница 1

Водный раствор гидроокиси калия называют калиевым щелоком. Гидроокись калия легко растворяется также в метиловом и этиловом спиртах. Спиртовые растворы КОН в отличие от обычного ( водного) калиевого щелока называют ( метиловый, этиловый) спиртовый калиевый щелок.  [1]

После обработки водным раствором гидроокиси калия были идентифицированы хроматографически три основных продукта: октафторциклогек-садиен-1 3 ( VII) [9] и 1Я - ( Х) [10] и ЗЯ-нонафторциклогексен-1 ( 1Х) [3] и значительное количество исходного материала. Присутствие только этих трех продуктов решительно подтверждает 1Я, 2Я - структуру для III. Оле-фин - 1Я ( X) может образоваться лишь из такого соединения, если предположить отсутствие перегруппировок.  [2]

Электролитом для щелочных аккумуляторов служит водный раствор гидроокиси калия. В железо-никелевых аккумуляторах к нему до-ба: вляется небольшое количество гидроокиси лития, оказывающей благоприятное действие на емкость элементов.  [4]

При испытании ПА Ф-2 в водных растворах гидроокиси калия и серной кислоты не было отмечено значительного изменения ползучести по сравнению.  [5]

Обычно окись алюминия сначала растворяют в водном растворе гидроокиси калия и полученный раствор добавляют к раствору К20 - SiOa или силиказолю при быстром перемешивании в смесителе типа Уоринга. Приготовленные смеси подвергают старению при температурах от 50 до 150 С.  [6]

После обработки образца ( очищенного на большой хроматографической установке) водным раствором гидроокиси калия было проведено хроматогра-фическое исследование. Таким образом, было установлено строение, так как лишь системы 17 /, 4 / 7 ( IV) дают исключительно 4 / 7-оле-фины в качестве продуктов отщепления одного моля фтористоводородной кислоты.  [7]

После обработки образца ( очищенного на большой хроматографической установке) водным раствором гидроокиси калия было проведено хроматогра-фическое исследование. Таким образом, было установлено строение, так как лишь системы IH, 4ff ( IV) дают исключительно 4 / 7-оле-фины в качестве продуктов отщепления одного моля фтористоводородной кислоты.  [8]

Количественное содержание водорастворимых кислот в окисленном масле определяется титрованием водных вытяжек этого масла водным раствором гидроокиси калия в присутствии раствора фенолфталеина.  [9]

Более определенно проявляется влияние заместителей в спектрах анионов ( VI), полученных в водных растворах гидроокиси калия, поскольку они представляют собой единую сопряженную систему.  [10]

С) в течение 1 ч, под действием ультрафиолетового излучения - 2 ч, в водном растворе гидроокиси калия - 2 нед, а также после кипячения в течение 1 ч в 3 % - ном растворе спиртовой гидроокиси калия. Она не летуча при 150 С и имеет кислую реакцию. Летучие компоненты были обнаружены при продувке зерен риса азотом с последующим улавливанием этих компонентов сухим льдом и ацетоном. Ни отдельное вещество, ни смесь не были идентифицированы.  [11]

Поскольку эфиры в основном нерастворимы в воде и их гидролитическое расщепление происходит не мгновенно, для количественного омыления нельзя пользоваться водным раствором гидроокиси калия.  [12]

Реагент состоит из 60 г уксусного ангидрида, насыщенного сухим уксуснокислым натрием и 440 г безводного пиридина, К навеске прибавляют 5 мл реагента и кипятят на водяной бане под обратным холодильником в течение одного часа. Избыток реагента титруют 0 4 н водным раствором гидроокиси калия. Параллельно определяют концентрацию реагента и содержание гидроксильной группы вычисляют по разности.  [13]

На основании схемы 2 в [14-16] был интерпретирован колебательный спектр водного раствора гидроокиси калия.  [14]

Большинство реагирующих абсорбентов действительно имеет небольшие числа Генри. Не похоже, чтобы ошибка в опытах абсорбции СОг из газа водным раствором гидроокиси калия была вызвана избыточной концентрацией КОН в жадкости. В этом случае СО2 должна диффундировать к поверхности раздела, прежде чем сможет вступить в химическую реакцию. Таким образом, пример МНз-НС1 оказывается нетипичным. Мы обратились к этому примеру, поскольку он представляет интерес с методологической точки зрения.  [15]

Страницы:      1    2

www.ngpedia.ru

Водный спиртовой раствор - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 2

Водный спиртовой раствор

Cтраница 2

Галогенметилалкнловые эфиры в водных и спиртовых растворах подвергаются гидролизу и алкоголнзу часто со скоростью ионной реакции. Эти реакции проходят как мономолекулярные.  [16]

Чем объясняется различная электропроводность водных и спиртовых растворов.  [17]

Хлорная платина дает в водных и спиртовых растворах солянокислой соли желтый блестящий кристаллический осадок; последний трудно растворим в воде, почти нерастворим в спирте и эфире.  [18]

При кристаллизации этого соединения из водных и спиртовых растворов под давлением различных газов ( О2, NO, Ch5, SO2, HC1, НВг, Аг, Кг, Хе, h3S) или в присутствии некоторых веществ ( HCN, СН3ОН) образуются соединения включения, которые даже внешне отличаются от кристаллов чистого гидрохинона.  [19]

Установлено, что наиболее коррозионно-агрессивными являются водные спиртовые растворы в области концентраций 30 - 50 при 150 С.  [20]

В качестве очищающих составов применяются, например водные и спиртовые растворы различных ПАВ.  [21]

Взаимодействие ОВ со щелочами может происходить в водных, спиртовых растворах или в растворах органических веществ.  [22]

Аналогичные измерения сделаны для хлористого водорода в водных и спиртовых растворах.  [24]

Взаимодействие ОВ со щелочами может происходить в водных, спиртовых растворах или в растворах органических веществ.  [25]

В качестве очищающих составов применяются, например, водные и спиртовые растворы различных ПАВ.  [26]

Кешиан [3] использовал 10 - 20 % - ные водные и спиртовые растворы азотной кислоты для выявления крупных сегрегации. Мелкие сегрегации остаются неразличимыми из-за интенсивного вытравливания зе-ренной структуры. Для обнаружения дефектов в отливках рекомендуется проводить травление водными растворами азотной кислоты трех различных концентраций. Сначала удаляют следы предшествующей обработки травлением в 2 % - ном растворе, затем проводят промежуточное травление 5 - 8 % - ным раствором и окончательное - 10 % - ным раствором азотной кислоты. Этот способ вследствие большой глубины, на которую распространяется действие травителя, можно классифицировать как глубокое травление. По данным ASTM 25 % - ный раствор азотной кислоты в воде применяют для общего выявления структуры сталей и в некоторых случаях чугунов.  [27]

Большим разнообразием отличаются также твердые полимеры, выделенные из водных и спиртовых растворов формальдегида.  [28]

Кривые для электродов из стекла Мак-Иннеса и Дола в водных и спиртовых растворах имеют только явно выраженные отклонения в кислой области, но не проходят через минимум. Однако, в таком кислом растворителе, как уксусная кислота, калибровочная кривая и для электрода из этого стекла проходит через минимум.  [29]

Иногда активированный уголь применяется и для разделения смесей в водных и спиртовых растворах, однако в этих случаях он обычно не дает чистого разделения, так как изотермы адсорбции на нем принадлежат к фрейндлиховскому типу ( см. стр.  [30]

Страницы:      1    2    3    4

www.ngpedia.ru

Author: alexxlab

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *