Как найти абсолютную массу атома – Вычислите абсолютную массу атома аргона, зная, что его относительная атомная масса равна 39,948 (66,314×10-24)

Содержание

Формула атомной массы элемента в химии

Определение и формула атомной массы

Массы атомов и молекул очень малы, поэтому в качестве единицы измерения удобно выбрать массу одного из атомов и выражать массы остальных атомов относительно нее. Именно так и поступал основоположник атомной теории Дальтон, который составил таблицу атомных масс, приняв массу атома водорода за единицу.

До 1961 года в физике за атомную единицу массы (а.е.м. сокращенно) принимали 1/16 массы атома кислорода 16О, а в химии – 1/16 средней атомной массы природного кислорода, который является смесью трех изотопов. Химическая единица массы была на 0,03% больше, чем физическая.

В настоящее время за в физике и химии принята единая система измерения. В качестве стандартной единицы атомной массы выбрана 1/12 часть массы атома углерода 12С.

1 а.е.м. = 1/12 m(12С) = 1,66057×10-27 кг = 1,66057×10-24 г.

При расчете относительной атомной массы учитывается распространенность изотопов элементов в земной коре. Например, хлор имеет два изотопа

35Сl (75,5%) и 37Сl (24,5%).Относительная атомная масса хлора равна:

Ar(Cl) = (0,755×m(35Сl) + 0,245×m(37Сl)) / (1/12×m(12С) = 35,5.

Из определения относительной атомной массы следует, что средняя абсолютная масса атома равна относительной атомной массе, умноженной на а.е.м.:

m(Cl) = 35,5 ×1,66057×10-24 = 5,89×10-23 г.

Примеры решения задач

Понравился сайт? Расскажи друзьям!

ru.solverbook.com

Как определить относительную атомную массу химического элемента


Формула атомной массы

Определение и формула атомной массы

Массы атомов и молекул очень малы, поэтому в качестве единицы измерения удобно выбрать массу одного из атомов и выражать массы остальных атомов относительно нее. Именно так и поступал основоположник атомной теории Дальтон, который составил таблицу атомных масс, приняв массу атома водорода за единицу.

До 1961 года в физике за атомную единицу массы (а.е.м. сокращенно) принимали 1/16 массы атома кислорода 16О, а в химии – 1/16 средней атомной массы природного кислорода, который является смесью трех изотопов. Химическая единица массы была на 0,03% больше, чем физическая.

В настоящее время за в физике и химии принята единая система измерения. В качестве стандартной единицы атомной массы выбрана 1/12 часть массы атома углерода 12С.

1 а.е.м. = 1/12 m(12С) = 1,66057×10-27 кг = 1,66057×10-24 г.

При расчете относительной атомной массы учитывается распространенность изотопов элементов в земной коре. Например, хлор имеет два изотопа 35Сl (75,5%) и 37Сl(24,5%).Относительная атомная масса хлора равна:

Ar(Cl) = (0,755×m(35Сl) + 0,245×m(37Сl)) / (1/12×m(12С) = 35,5.

Из определения относительной атомной массы следует, что средняя абсолютная масса атома равна относительной атомной массе, умноженной на а.е.м.:

m(Cl) = 35,5 ×1,66057×10-24 = 5,89×10-23 г.

Примеры решения задач

Понравился сайт? Расскажи друзьям!

Относительные атомные и молекулярные массы

Этот калькулятор предназначен для вычисления атомной массы элементов.

Атомная масса (также названный относительная атомная масса) Является ли значение массы одного атома вещества. Относительная атомная масса выражена в единицах атомной массы. Относительная атомная масса отличительный (True) масса атом. В то же время фактическая масса атома слишком мала и поэтому непригодна для практического использования.

Атомная масса вещества влияет на количество протоны и нейтроны в ядре атома.

Масса электронов игнорируется, так как она очень мала.

Для определения атомной массы вещества необходимо ввести следующую информацию:

  • Количество протонов — сколько протонов в ядре вещества;
  • Количество нейтронов  — сколько нейтронов в ядре вещества.

На основе этих данных калькулятор рассчитает атомную массу вещества, выраженную в единицах атомной массы.

Таблица химических элементов и их атомная масса

водородH1,0079никельСуществует нет58,70
гелийон4,0026пекарьCu63,546
литийLi6941цинкZn65,38
бериллийбыть9,01218ГаллияДжорджия69,72
БорВ10,81ГерманияGE72,59
углеродС12,011мышьяккак74,9216
азотN14,0067селеннаходятся78,96
кислородо15,9994Бромбром79904
фторидF18,99840криптонCr83,80
неонне20,179рубидийRb85,4678
натрийна22,98977стронцийстер87,62
магниймг24,305иттрийY88,9059
алюминийAl26,98154цирконийZr91,22
ниобийNb92,9064Нобельне 255
молибденMo95,94ЛоренсLr256
технецийТс98,9062Kurchatovyка261
рутенийRu101,07***
родийрезус102.9055***
палладийPd106,4***
сереброAg107 868***
силиконовыйвы28,086кадмийCD112,40
фосфорP30,97376Индия114,82
сера32,06оловоSn118,69
хлорCl35,453сурьмаSb121,75
аргонАрканзас39,948
теллур
эти127,60
калийК39,098йодЯ126,904
кальцийКалифорния40,08ксенонXe131,30
скандийЮжная Каролина44,9559цезийCs132.9054
Титанэти47,90барийба137,34
ванадий50,9414лантанля138.9055
хромCr51,996церийCe140,12
марганецМиннесота54,9380PraseodimPr140.9077
железоFe55,847Я неNd144,24
кобальтCo.58,9332прометийвечера
СамарияSm150,4висмут бы208.9804
европийЕвросоюз151,96Полонийпосле209
гадолинийБ-г157,25ASTATв210
тербийTb158.9254радонRn222
диспрозийду$ 16,50Францияфр223
Holmiumэй164.9304радиусR226.0254
эрбийEr167,26актинийпеременный ток227
тулийTm168.9342торийго232.0381
иттербийYb173,04протактинийПенсильвания231.0359
ЛютецияLu174,97УранU238,029
гафнийвысокочастотный178,49нептунийNp237.0482
танталэто180.9479плутонийPu244
вольфрамW183,85АмерикаAm243
ренийре186,207кюрисм247
осмийOS190,2БерклиБ.К.247
иридийинфракрасный192,22Калифорниясравни251
платинаPt195,09Эйнштейнэс254
золотоAu196.9665фермиFm257
ртутьртуть200,59MendelevyМэриленд258
таллийTl204,37***
СвинецPb207,2*
*
*
© Карнаух Лидия Александровна, подбор материалов, оцифровка; Злоготьева Надежда Анатольевна, дизайн;
Злогостев Алексей Сергеевич, Разработка программного обеспечения 2008-2017 гг.
При копировании материалов проекта обязательно ссылайтесь на исходную страницу: «IzNedr.ru: из глубин Земли»

Относительная атомная масса элемента

Состояние задачи:

Определите массу молекулы кислорода.

№ задачи. 4.1.2 из «Сборника проблем подготовки предстоящих экзаменов в физике УГНТУ»

информация:

\ (m_0 -? \)

Решение:

Рассмотрим молекулу молекулярного кислорода \ (\ nu \) (произвольное число).

Напомним, что кислородная формула: O2.

Чтобы найти массу (\ m) данного количества кислорода, молекулярная масса кислорода \ (M \) умножается на число молей \ (\ nu \).

\ [m = \ nu \ cdot M \]

Используя таблицу Менделеев, легко установить, что молярная масса кислорода равна \ (М \) 32 г / моль или 0,032 кг / моль.

В одном моле число авогадро молекул \ (N_A \) и v \ (\ nu \) mol — v \ (\ nu \) временами больше, т. Е.

\ [N = \ nu {N_A} \]

Чтобы найти массу одной молекулы \ (т_0 \), полную массу \ (т \) нужно разделить на число молекул \ (N \).

\ [{m_0} = \ frac {m} {N} \]

\ [{m_0} = \ frac {{\ nu \ cdot M}} {{\ nu \ cdot {N_A}}} \]

\ {{M_0} = \ frac {M} {{{N_A}}} \]

Число Авогадро (N_A1) — табличное значение, равное 6,022 · 1023 моль-1.

Выполняем расчеты:

\ [{M_0} = \ frac {{0,032}} {{6,022 \ cdot {{10} * {23}}}} = 5,3 \ cdot {10 ^ {- 26}} \; = 5,3 кг \ cdot {10 ^ {-23}} \; r \]

Ответ: 5.3 · 10-23 г.

Если вы не понимаете решение, и если у вас есть какие-либо вопросы или вы нашли ошибку, вы можете оставить комментарий ниже.

Если вам нравится задача и ее решение, вы можете поделиться этими кнопками с друзьями.

Атомы очень маленькие и очень маленькие. Если мы выражаем массу атома химического элемента в граммах, то это будет число, для которого запятая составляет более двадцати нулей.

Поэтому измерение массы атомов в граммах является неуместным.

Однако, если мы принимаем очень малую массу на единицу, все остальные малые массы могут быть выражены как отношение между этой единицей. В качестве единицы измерения массы атома выбрана 1/12 часть массы атома углерода.

Он называется 1/12 частью массы атома углерода атомная масса (Ae.

Атомная масса формулы

м.).

Относительная атомная масса значение равно отношению фактической массы атома конкретного химического элемента к 1/12 от фактической массы атома углерода. Это беспредельная величина, так как две массы разделены.

Ar = математика. / (1/12) кружка.

Тем не менее, абсолютная атомная масса равна относительной величине и имеет блок измерения amu.

Это означает, что относительная атомная масса показывает, сколько раз масса данного атома превышает 1/12 атома углерода. Если атом Ar = 12, то его масса в 12 раз больше, чем 1/12 массы атома углерода или, другими словами, 12 единиц атомной массы.

Это может быть только для углерода (C). На атоме водорода (H) Ar = 1. Это означает, что его масса равна массе 1/12 частей массы атома углерода. Для кислорода (O) относительная атомная масса равна 16 amu. Это означает, что атом кислорода в 16 раз больше, чем 1/12 атома углерода, он имеет 16 единиц атомной массы.

Самый легкий элемент — водород. Его масса составляет около 1 а.е.м. На самых тяжелых атомах масса приближается к 300 а.е.м.

Обычно для каждого химического элемента его значением является абсолютная масса атомов, выраженная как a.

например.

Значение единиц атомной массы записывается в периодической таблице.

Концепция используется для молекул относительная молекулярная масса (г.). Относительная молекулярная масса указывает, сколько раз масса молекулы больше 1/12 массы атома углерода. Однако, поскольку масса молекулы равна сумме масс ее атомных атомов, относительную молекулярную массу можно найти просто путем добавления относительных масс этих атомов.

Например, молекула воды (h3O) содержит два атома водорода с Ar = 1 и один атом кислорода с Ar = 16. Следовательно, джентльмен (h3O) = 18.

Многие вещества имеют немолекулярную структуру, например металлы. В этом случае их относительная молекулярная масса равна их относительной атомной массе.

Химия называется значительным количеством массовая доля химического элемента в молекуле или веществе.

Он показывает, насколько относительная молекулярная масса принадлежит этому элементу. Например, в воде водород имеет 2 части (как оба атома) и кислород 16. Это означает, что когда водород смешивается с 1 кг и 8 кг веса кислорода, они реагируют без остатка. Массовая доля водорода составляет 2/18 = 1/9, а содержание кислорода 16/18 = 8/9.

Mikrobalance в противном случае поддержка, атомное равновесие (Английские микробные или английские нанотрубки) — это термин, относящийся к:

  1. большая группа аналитических приборов, точность которых измеряет массу от одного до нескольких сотен мкг;
  2. специальный инструмент высокой точности, который позволяет измерять массу объектов до 0,1 нг (nanovesy).

описание

Одна из первых ссылок на микроглобук относится к 1910 году, когда Уильям Рамсей был проинформирован о том, насколько он развился, позволяя определить вес диапазона 0,1 мм3 тела до 10-9 г (1 нг).

В настоящее время термин «микробный» чаще используется для обозначения устройств, которые позволяют измерять и определять изменения массы в диапазоне микрограмм (10-6 граммов). Микробиологи вошли в практику современных исследовательских и промышленных лабораторий и выпускались в разных версиях с различной чувствительностью и соответствующими расходами.

В то же время в области нанограмм разрабатывается методика измерения.

химия. как найти относительную атомную массу?

Когда мы говорим об измерении массы на уровне нанограмм, что важно для измерения массы атомов, молекул или кластеров, мы сначала учитываем масс-спектрометрию.

В этом случае следует иметь в виду, что измерение массы с использованием этого метода подразумевает необходимость преобразования объектов взвешивания в ионы, что иногда очень нежелательно. Это не обязательно при использовании другого практически важного и широко используемого прибора для точного измерения массовых кварцевых микробов, механизм действия которых описан в соответствующей статье.

ссылки

  • Jensen K., Kwanpyo Kim, Zettl A. Атомный детектор атомного разрешения Наномечан // arXiv: 0809.2126 (12 сентября 2008 г.).

ссылки

CC © wikiredia.ru  

vipstylelife.ru

Абсолютная атомная масса — Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1

Абсолютная атомная масса

Cтраница 1

Абсолютная атомная масса — истинная масса атома элемента, выраженная в граммах.  [1]

Абсолютная атомная масса — истинная масса элемента, выраженная в граммах.  [2]

Вместо абсолютных атомных масс обычно используют относительные атомные массы.  [3]

Выяснить абсолютную атомную массу невозможно, но в общем цифры становятся все более точными.  [4]

Что называется абсолютной атомной массой.  [5]

Частное от деления абсолютной атомной массы элемента на одну двенадцатую часть абсолютной атомной массы изотопа углерода С.  [6]

Частное от деления абсолютной атомной массы элемента на одну двенадцатую часть абсолютной атомной массы изотопа углерода С. Показывает, во сколько раз масса данного элемента больше одной двенадцатой части атомной массы изотопа углерода С.  [7]

Частное от деления абсолютной атомной массы элемента на одну двенадцатую часть абсолютной атомной массы изотопа углерода С.  [8]

Частное от деления абсолютной атомной массы элемента на одну двенадцатую часть абсолютной атомной массы изотопа углерода С. Показывает, во сколько раз масса данного элемента больше одной двенадцатой части атомной массы изотопа углерода С.  [9]

Отсюда следует, что углерод обладает относительной атомной мас-ссп М 12.000 и абсолютной атомной массой т 12 000 а.  [10]

Относительная молекулярная масса — частное от деления массы молекулы соединения на / 2 абсолютной атомной массы изотопа углерода С. Относительная молекулярная масса химического соединения равна сумме относительных атомных масс всех атомов, составляющих молекулу соединения.  [11]

Относительная масса обозначается Аг ( индекс г — начальная буква слова relative — относительный), а абсолютная атомная масса — та.  [12]

Относительная атомная масса обозначается Аг ( индекс г — начальная буква слова relative — относительный), а абсолютная атомная масса — та.  [13]

Кроме заряда атомного ядра важнейшей характеристикой элемента является масса его атома. Абсолютная атомная масса — это масса атома элемента, выраженная в килограммах.  [14]

Использовать такие малые величины очень неудобно. Поэтому в химии вместо абсолютных атомных масс обычно используются относительные атомные массы.  [15]

Страницы:      1    2

www.ngpedia.ru

Как найти относительную атомную массу

С 1961 года эталонной единицей относительной атомной и молекулярной массы была принята 1/12 часть изотопа углерода (названная углеродной единицей). Таким образом, относительная атомная масса – это число, которое показывает, во сколько раз абсолютная масса атома какого-либо химического элемента больше углеродной единицы. Ну а масса самой углеродной единицы равна 1,66*10 в степени -24 грамм. Каким образом вы можете найти относительную атомную массу?

Инструкция

  • Единственное, что вам понадобится — Таблица Менделеева. В ней каждому элементу отведено строго определенное место – «клетка» или «ячейка». В любой ячейке есть информация, содержащая такие сведения: символ элемента, состоящий из одной или двух букв латинского алфавита, порядковый (атомный) номер, соответствующий количеству протонов в ядре атома и величине его положительного заряда, распределение электронов по электронным уровням и подуровням. И есть еще одна очень важная величина – та самая относительная атомная масса, указывающая, во сколько раз атом этого элемента тяжелее эталонной углеродной единицы.
  • Рассмотрите на конкретном примере. Возьмите щелочной металл натрий, располагающийся в Таблице Менделеева под номером 11. Его относительная атомная масса, указанная там – примерно 22,99 а.е.м. (атомных единиц массы). Это значит, что каждый атом натрия тяжелее углеродной единицы, принятой за эталон сравнения, приблизительно в 22, 99 раза. Округленно можно принять эту величину за 23. Следовательно, его масса равна 23*1,66*10 в степени -24 = 3,818*10 в степени -23 грамм. Или 3,818*10 в степени -26 кг. Вы вычислили абсолютную массу атома натрия.
  • Но, разумеется, пользоваться в расчетах такими величинами крайне неудобно. Поэтому, как правило, пользуются относительными атомными массами. А относительная атомная масса для того же натрия равна приблизительно 22,99 а.е.м.
  • Для любого элемента в Таблице Менделеева указана его относительная атомная масса. Если возникнет необходимость, можно легко вычислить и абсолютную атомную массу, умножив величину относительной атомной массы на величину углеродной единицы (1,66*10 в степени -24 грамм).

completerepair.ru

Относительная атомная масса элемента — Ида Тен

Абсолютные массы атомов

Одним из фундаментальных свойств атомов, является их масса. Абсолютная (истинная) масса атома – величина чрезвычайно малая. Взвесить атомы на весах невозможно, поскольку таких точных весов не существует. Их массы были определены с помощью расчетов.

Например, масса одного атома водорода равна 0,000 000 000 000 000 000 000 001 663 грамма! Масса атома урана – одного из самых тяжелых атомов, составляет приблизительно 0,000 000 000 000 000 000 000 4 грамма.

Записывать и читать эти числа непросто; можно ошибиться, пропустив ноль или добавить лишний. Существует другой способ записи – в виде произведения: 4 ∙ 10−22 (22 – количество нулей в предыдущем числе).

Точное значение массы атома урана – 3,952 ∙ 10−22 г, а атома водорода, самого легкого среди всех атомов, – 1,673 ∙ 10−24 г.

Производить расчеты с малыми числами неудобно. Поэтому вместо абсолютных масс атомов используют их относительные массы.

Относительная атомная масса

О массе любого атома можно судить, сравнивая ее с массой другого атома (находить отношение их масс). С момента определения относительных атомных масс элементов использовались различные атомы в качестве сравнения. Своеобразными эталонами для сравнения в свое время были атомы водорода и кислорода.

Единая шкала относительных атомных масс и новая единица атомной массы, принята Международным съездом физиков (1960) и унифицирована Международным съездом химиков (1961).

По сегодняшний день эталоном для сравнения является 1/12 часть массы атома углерода. Данное значение называют атомной единицей массы, сокращенно а.е.м

Атомная единица массы (а.е.м.) – масса 1/12 части атома углерода

Сравним, во сколько раз отличается абсолютная масса атома водорода и урана от 1 а.е.м., для этого разделим эти числа одно на другое:

Полученные при расчетах значения и являются относительными атомными массами элементов – относительно 1/12 массы атома углерода.

Так, относительная атомная масса водорода приблизительно равна 1, а урана – 238. Обратите внимание, что относительная атомная масса не имеет единиц измерения, так как при делении единицы измерения абсолютных масс (граммы) сокращаются.

Относительные атомные массы всех элементов указаны в Периодической Системе химических элементов Д.И. Менделеева. Символ, при помощи которого обозначают относительную атомную массу – Аr (буква r – сокращение от слова relative, что означает относительный).

Значения относительных атомных масс элементов используются во многих расчетах. Как правило, значения, приведенные в Периодической Системе, округляются до целых чисел. Обратите внимание, что элементы в Периодической Системе размещены в порядке увеличения относительных атомных масс.

Например, при помощи Периодической Системы определим относительные атомные массы ряда элементов:

Ar(O) = 16; Ar(Na) = 23; Ar(P) = 31.
Относительную атомную массу хлора принято записывать равной 35,5!
Ar(Сl) = 35,5

  • Относительные атомные массы пропорциональны абсолютным массам атомов
  • Эталоном для определения относительной атомной массы является 1/12 часть массы атома углерода
  • 1 а.е.м. = 1,662 ∙ 10−24 г
  • Относительную атомную массу обозначают Ar
  • Для расчетов значения относительных атомных масс округляют до целых, исключение – хлор, для которого Ar = 35,5
  • Относительная атомная масса не имеет единиц измерения

idaten.ru

Как найти относительную атомную массу

С 1961 года эталонной единицей относительной атомной и молекулярной массы была принята 1/12 часть изотопа углерода (названная углеродной единицей). Таким образом, относительная атомная масса – это число, которое показывает, во сколько раз абсолютная масса атома какого-либо химического элемента больше углеродной единицы. Ну а масса самой углеродной единицы равна 1,66*10 в степени -24 грамм. Каким образом вы можете найти относительную атомную массу?

Спонсор размещения P&G Статьи по теме «Как найти относительную атомную массу» Как вычислить молярную массу эквивалента Как найти вес из объёма Как найти массу растворенного вещества

Инструкция

1


Единственное, что вам понадобится — Таблица Менделеева. В ней каждому элементу отведено строго определенное место – «клетка» или «ячейка». В любой ячейке есть информация, содержащая такие сведения: символ элемента, состоящий из одной или двух букв латинского алфавита, порядковый (атомный) номер, соответствующий количеству протонов в ядре атома и величине его положительного заряда, распределение электронов по электронным уровням и подуровням. И есть еще одна очень важная величина – та самая относительная атомная масса, указывающая, во сколько раз атом этого элемента тяжелее эталонной углеродной единицы.

2

Рассмотрите на конкретном примере. Возьмите щелочной металл натрий, располагающийся в Таблице Менделеева под номером 11. Его относительная атомная масса, указанная там – примерно 22,99 а.е.м. (атомных единиц массы). Это значит, что каждый атом натрия тяжелее углеродной единицы, принятой за эталон сравнения, приблизительно в 22, 99 раза. Округленно можно принять эту величину за 23. Следовательно, его масса равна 23*1,66*10 в степени -24 = 3,818*10 в степени -23 грамм. Или 3,818*10 в степени -26 кг. Вы вычислили абсолютную массу атома натрия.

3

Но, разумеется, пользоваться в расчетах такими величинами крайне неудобно. Поэтому, как правило, пользуются относительными атомными массами. А относительная атомная масса для того же натрия равна приблизительно 22,99 а.е.м.

4

Для любого элемента в Таблице Менделеева указана его относительная атомная масса. Если возникнет необходимость, можно легко вычислить и абсолютную атомную массу, умножив величину относительной атомной массы на величину углеродной единицы (1,66*10 в степени -24 грамм). Как просто

masterotvetov.com

Абсолютные массы — атом — Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1

Абсолютные массы — атом

Cтраница 1

Абсолютные массы атомов, выраженные в граммах, представляют собой ничтожно малые величины ( см. стр.  [1]

Абсолютные массы атомов элементов и молекул веществ чрезвычайно малы, и пользоваться такими значениями неудобно. Поэтому введено понятие об относительной массе атомов и молекул.  [2]

Поскольку абсолютные массы атомов и молекул малы, обычно пользуются относительными массами.  [3]

Зная относительные атомные массы азота, натрия и аргона, найти абсолютные массы атомов и грамм-эквиваленты этих элементов.  [4]

Зная относительные атомные веса азота, натрия и аргона, найти абсолютные массы атомов и грамм-эквиваленты этих элементов.  [5]

В этой главе мы увидим, однако, что химические атомные веса не дают возможности вычислять абсолютные массы атомов. Тем не менее исторические знания химических атомных весов было важно не только с практической точки зрения, но и потому, что с их помощью была открыта важнейшая закономерность, связывающая атомы различных элементов между собою. Эта закономерность проявляется в периодической системе элементов Д. И. Менделеева, с рассмотрения которой мы и начнем эту главу.  [6]

Дайте определение понятий: а) элемент, атом, молекула; б) простое и сложное вещество; в) относительные атомная и молекулярная массы; абсолютные массы атома и молекулы.  [7]

Совершенно правильно считая, что абсолютные массы атомов чрезвычайно малы, Дальтон предложил определять относительные атомные массы. При этом масса атома водорода, как самого легкого из всех атомов, была принята за единицу.  [8]

Таким образом, окончательное введение в химию представлений об атоме связано с работами Дальтона. Однако его представления о соотношении между атомом и молекулой ( которую он называл сложным атомом) это шаг назад по сравнению с атомно-молеку-лярной теорией Ломоносова. Большая заслуга Дальтона заключается в том, что он первый поставил задачу — определить атомные массы, химических элементов для объяснения отношений масс элементов в химических соединениях. Не имея возможности установить абсолютные массы атомов, английский ученый пытался найти относительные атомные массы, приняв за единицу атомных масс массу атома водорода как самого легкого из всех атомов. Однако задача определения атомных масс элементов была решена лишь после изучения реакций между газообразными веществами, в результате чего появилась возможность практически определить атомный состав молекул различных веществ.  [9]

В этом смысле атомистика Дальтона была шагом назад по сравнению с элементно-корпускулярной концепцией Ломоносова. Совершенно правильно считая, что абсолютные массы атомов чрезвычайно малы, Дальтон предложил определять относительные атомные массы. При этом масса атома водорода, как самого легкого из всех атомов, была принята за единицу.  [10]

Идеи Ломоносова послужили в первой половине XIX века отправным пунктом кинетической теории газов. Все эти представления далеко опередили науку того времени. Считая, что абсолютные массы атомов чрезвычайно малы, Дальтон предложил определять относительные атомные массы.  [11]

Страницы:      1

www.ngpedia.ru

Author: alexxlab

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *