H3P название вещества – Какой тип химической связи в молекулах NaCl, N2, H3P. Определите степень окисления элементов в соединениях.

Фосфористый водород — это… Что такое Фосфористый водород?

Фосфи́н (фосфористый водород, гидрид фосфора, по номенклатуре IUPAC — фосфан РН₃) — бесцветный, очень ядовитый, довольно неустойчивый газ со специфическим запахом гнилой рыбы;

Молекула фосфина имеет форму тригональной пирамиды c молекулярной симметрией C_3v (d_PH = 0.142 нм, HPH = 93.5^o). Дипольный момент составляет 0,58 D, сушественно ниже, чем у аммиака. Водородная связь между молекулами PH₃ практически не проявляется и поэтому фосфин имеет более низкие температуры плавления и кипения.

Фосфин сильно отличается от его аналога аммиака. Его химическая активность выше, чем у аммиака, он плохо растворим в воде, как основание значительно слабее аммиака. Последнее объясняется тем, что связи H-P поляризованы слабо, а активность неподелённой пары электронов у фосфора (3s²) ниже, чем у азота (2s²) в аммиаке.

Химические свойства

В отсутствие кислорода разлагается на элементы, на воздухе самопроизвольно воспламеняется (в присутствии паров дифосфина или при температуре свыше 100 °C):

PH₃ + 2O₂ = H₃PO₄.

При взаимодействии с сильными донорами протонов фосфин может давать соли фосфония, содержащие ион PH₄⁺ (аналогично аммонию). Соли фосфония, бесцветные кристаллические вещества, крайне неустойчивы, большинство из них либо просто не существует, либо гидролизуется. Эти соли образуются только с сильными кислотами (HCl, HBr, HClO₄).

PH₃ + HBr = PH₄Br

PH₄I + H₂O = PH₃↑ + H₃O⁺ + I^—

PH₄I → PH₃↑ + HI↑ + Q

Как и сам фосфин, так и его соли являются сильными восстановителями.

Получение

Получают фосфин при взаимодействии белого фосфора с горячей щёлочью, например:

8P + 3Ca(OH)₂ + 6H₂O = 2PH₃↑ + 3Ca(H₂PO

2)₂

Также его можно получить воздействием воды или кислот на фосфиды:

Ca₃P₂ + 6H₂O = 3Ca(OH)₂ + 2PH₃↑

Mg₃P₂ + 6HCl = 3MgCl₂ + 2PH₃↑

Токсичность

Фосфин сильно ядовит. ПДК = 0,1 мг/м³.

Интересные сведения

В романах Энн Маккэфри (Пернитский цикл) фосфин использовался для добычи драконами огня.

Wikimedia Foundation. 2010.

dic.academic.ru

Ортофосфорная кислота — это… Что такое Ортофосфорная кислота?

Ортофосфорная кислота
Общие
Систематическое наименование	Ортофосфорная кислота
Химическая формула	H3PO4
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	твердое
Отн. молек. масса	98,0 а. е. м.
Молярная масса	98,0 г/моль г/моль
Плотность	1,685 (жидк) г/см³
Динамическая вязкость (ст. усл.)	2,4-9,4 сПуаз Па·с (при 20 °C)
Термические свойства
Температура плавления	42,35 °C
Температура кипения	158 °C
Химические свойства
pKa	2,12, 7,21, 12,67
Растворимость в воде	548 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	[7664-38-2]

Ортофо́сфорная кислота́ (фо́сфорная кислота́)^[1] — неорганическая кислота средней силы, с химической формулой H₃PO₄, которая при стандартных условиях представляет собой бесцветные гигроскопичные кристаллы.

При температуре выше 213 °C она превращается в пирофосфорную кислоту H₄P₂O₇. Очень хорошо растворима в воде. Обычно ортофосфорной (или просто фосфорной) кислотой называют 85 % водный раствор (бесцветная сиропообразная жидкость без запаха). Растворима также в этаноле и других растворителях.

Получение

Фосфорную кислоту получают из фосфата:

Можно получить гидролизом пентахлорида фосфора:

Или взаимодействием с водой оксида фосфора(V), полученного сжиганием фосфора в кислороде:

С водой реакция идет очень бурно, поэтому оксид фосфора(V) обрабатывают нагретым до 200 °C концентрированным раствором ортофосфорной кислоты.

Расплавленная ортофосфорная кислота и ее концентрированные растворы обладают большой вязкостью, что обусловлено образованием межмолекулярных водородных связей.

Свойства

H₃PO₄ — трехосновная кислота средней силы. При взаимодействии с очень сильной кислотой, например, с хлорной HClO₄, фосфорная кислота проявляет признаки амфотерности — образуются соли фосфорила, например [Р(ОН)₄]·(ClO₄).

Отличительной реакцией ортофосфорной кислоты от других фосфорных кислот является реакция с нитратом серебра — образуется жёлтый осадок:

Качественной реакцией на ион РО₄³⁻ является образование ярко-жёлтого осадка молибденофосфата аммония:

Фосфаты

Соли фосфорной кислоты называются фосфатами. Фосфорная кислота образует одно-, двух- и трехзамещенные соли.

(дигидрофосфат натрия)

(гидрофосфат натрия)

(фосфат натрия)

Дигидрофосфаты (однозамещенные фосфаты) имеют кислую реакцию, гидрофосфаты (двузамещенные фосфаты) — слабощелочную, средние (трехзамещенные фосфаты, или просто фосфаты) — щелочную.

Дигидрофосфаты обычно хорошо растворимы в воде, почти все гидрофосфаты и фосфаты растворимы мало. Прокаливание солей приводит к следующим превращениям:

Фосфаты при прокаливании не разлагаются, исключение составляет фосфат аммония (NH₄)₃PO₄.

Органические фосфаты играют очень важную роль в биологических процессах. Фосфаты сахаров участвуют в фотосинтезе. Нуклеиновые кислоты также содержат остаток фосфорной кислоты.

Применение

Используется при пайке в качестве флюса (по окисленой меди, по чёрному металлу, по нержавеющей стали), для исследований в области молекулярной биологии. Применяется также для очищения от ржавчины металлических поверхностей. Образует на обработанной поверхности защитную плёнку, предотвращая дальнейшую коррозию. Также применяется в составе фреонов, в промышленных морозильных установках как связующее вещество.

Пищевая промышленность

Ортофосфорная кислота зарегистрирована в качестве пищевой добавки E338. Применяется как регулятор кислотности в газированных напитках.

Применение ортофосфорной кислоты в сельском хозяйстве. В звероводстве (в частности, при выращивании норок) используют выпойку раствора ортофосфорной кислоты для профилактики повышенного рН желудка и мочекаменной болезни.

Применение ортофосфорной кислоты в стоматологии. Ортофосфорная кислота применяется для снятия зубной эмали перед пломбированием зубов. При применении адгезивных материалов 2 и 3 поколения требуется тотальное протравливание зуба кислотой, с последующим промыванием и просушиванием. Кроме дополнительных временных затрат на проведение данные этапы несут в себе опасность возникновения различных ошибок и осложнений.

При нанесении ортофосфорной кислоты сложно проконтролировать степень и глубину деминерализации дентина и эмали. Это приводит к тому, что нанесенный адгезив не полностью (по всей глубине) заполняет открытые дентинные канальцы, а это в свою очередь не обеспечивает образование полноценного гибридного слоя.

Кроме того, не всегда удается полностью удалить ортофосфорную кислоту после ее нанесения на дентин. Это зависит от того, каким способом сгущена фосфорная кислота. Остатки ортофосфорной кислоты ухудшают прочность бондинга, а также приводят к образованию так называемой «кислотной мины».

Поэтому с появлением адгезивных материалов 5 и 6 поколения ортофосфорная кислота использоваться перестала.

См. также

Примечания

Литература

• Карапетьянц М. Х. Дракин С. И. Общая и неорганическая химия. М.: Химия1994
• Блум У. Адгезивные системы обзор и сравнение// Дент. Арт.- 2003,№ 2.-С.5-11.
• Давыдова А. В. Характеристика адгезивных систем// Материалы научно-практической конференции «Новые технологии в стоматологии».- Ростов на Дону, 2004.-С.45-46
• Enamel-dentin adhesives, self-etching primers// CRA Newsletter.- Vol.24,№ 11.-2000.-P.1-2.

Ссылки

Фосфорная кислота

dic.academic.ru

Фосфин — WiKi

Фосфи́н (фосфористый водород, фосфид водорода, гидрид фосфора, по номенклатуре IUPAC — фосфан) РН₃ — бесцветный ядовитый газ (при нормальных условиях). Чистый фосфин не имеет запаха, но образцы технического продукта обладают неприятным запахом, похожим на запах тухлой рыбы.

Фосфин
Общие
Систематическое наименование	Фосфин
Хим. формула	PH3
Физические свойства
Состояние	газ
Молярная масса	34,00 г/моль
Плотность	1,379 г/л, газ (25 °C)
Энергия ионизации	9,96 ± 0,01 эВ[1]
Термические свойства
Т. плав.	−133,8 °C
Т. кип.	−87,8 °C
Пр. взрв.	1,79 ± 0,01 об.%[1]
Энтальпия образования	5,4 кДж/моль
Давление пара	41,3 ± 0,1 атм[1]
Химические свойства
Растворимость в воде	31,2 мг/100 мл (17 °C)
Классификация
Рег. номер CAS	[7803-51-2]
PubChem	24404
Рег. номер EINECS	232-260-8
SMILES
InChI
RTECS	SY7525000
ChEBI	30278
Номер ООН	2199
ChemSpider	22814
Безопасность
Токсичность	Чрезвычайно токсичен, СДЯВ
NFPA 704
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Физические свойства

Бесцветный газ. Плохо растворяется в воде, образует с ней неустойчивый гидрат, который проявляет очень слабые основные свойства^[2]. При низких температурах образует твёрдый клатрат 8РН₃·46Н₂О. Растворим в бензоле, диэтиловом эфире, сероуглероде. При −133,8 °C образует кристаллы с гранецентрированной кубической решёткой.

Молекула фосфина имеет форму тригональной пирамиды c молекулярной симметрией C_3v (d_PH = 0,142 нм, ∠HPH = 93,5°). Дипольный момент составляет 0,58 Д, существенно ниже, чем у аммиака. Водородная связь между молекулами PH₃ практически не проявляется и поэтому фосфин имеет более низкие температуры плавления и кипения.

Получение

Химические свойства

Фосфин сильно отличается от своего аналога, аммиака. Его химическая активность выше, чем у аммиака, он плохо растворим в воде, как основание значительно слабее аммиака. Последнее объясняется тем, что связи H−P поляризованы слабо и активность неподелённой пары электронов у фосфора (3s²) ниже, чем у азота (2s²) в аммиаке.

В отсутствие кислорода при нагревании разлагается на элементы:

2Ph4 →t 2P+3h3{\displaystyle {\mathsf {2PH_{3}\ {\xrightarrow {\mathit {t}}}\ 2P+3H_{2}}}} 

На воздухе самопроизвольно воспламеняется (в присутствии паров дифосфина или при температуре свыше 100 °C):

Ph4+2O2 →   h4PO4{\displaystyle {\mathsf {PH_{3}+2O_{2}\ {\xrightarrow {\ \ }}\ H_{3}PO_{4}}}} 

Проявляет сильные восстановительные свойства:

Ph4+3h3SO4 →   h3(PHO2)+3SO2↑+ 3h3O{\displaystyle {\mathsf {PH_{3}+3H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\ \ }}\ H_{2}(PHO_{2})+3SO_{2}\uparrow +\ 3H_{2}O}}} 

Ph4+8HNO3 →   h4PO4+8NO2↑+ 4h3O{\displaystyle {\mathsf {PH_{3}+8HNO_{3}\ {\xrightarrow {\ \ }}\ H_{3}PO_{4}+8NO_{2}\uparrow +\ 4H_{2}O}}} 

Ph4+2I2+2h3O →   H(Ph3O2)+4HI{\displaystyle {\mathsf {PH_{3}+2I_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {\ \ }}\ H(PH_{2}O_{2})+4HI}}} 

В связи с тем, что:

4h3(PHO3) →170−200∘C Ph4↑+3h4PO4{\displaystyle {\mathsf {4H_{2}(PHO_{3})\ {\xrightarrow {170-200^{\circ }C}}\ PH_{3}\uparrow +3H_{3}PO_{4}}}} 

то возможно протекание следующей реакции:

Ph4+4h3SO4 →200∘C h4PO4+4SO2↑+4h3O{\displaystyle {\mathsf {PH_{3}+4H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {200^{\circ }C}}\ H_{3}PO_{4}+4SO_{2}\uparrow +4H_{2}O}}} 

При взаимодействии с сильными донорами протонов фосфин может давать соли фосфония, содержащие ион PH₄⁺ (аналогично аммонию). Соли фосфония, бесцветные кристаллические вещества, крайне неустойчивы, легко гидролизуется.

Ph4+HCl →30∘C Ph5Cl{\displaystyle {\mathsf {PH_{3}+HCl\ {\xrightarrow {30^{\circ }C}}\ PH_{4}Cl}}} 

Ph4+HI →   Ph5I{\displaystyle {\mathsf {PH_{3}+HI\ {\xrightarrow {\ \ }}\ PH_{4}I}}} 

Соли фосфония, как и сам фосфин, являются сильными восстановителями.

Токсичность

Фосфин очень ядовит, негативно воздействует на нервную систему, нарушает обмен веществ. ПДК = 0,1 мг/м³. Запах ощущается при концентрации 2—4 мг/м³, длительное вдыхание при концентрации 10 мг/м³ приводит к летальному исходу. В крови человека содержание фосфина не более 0,001 мг/л.

Самовозгорание

Примечания

Литература

• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.

ru-wiki.org

Фосфин — это… Что такое Фосфин?

Фосфи́н (фосфористый водород, гидрид фосфора, по номенклатуре IUPAC — фосфан РН₃) — бесцветный, очень ядовитый, довольно неустойчивый газ (при нормальных условиях) со специфическим запахом гнилой рыбы.

Физические свойства

Бесцветный газ. Плохо растворяется в воде, не реагирует с ней. При низких температурах образует твердый клатрат 8РН₃·46Н₂О. Растворим в бензоле, диэтиловом эфире, сероуглероде. При −133,8 °C образует кристаллы с гранецентрированной кубической решёткой.

Молекула фосфина имеет форму тригональной пирамиды c молекулярной симметрией C_3v (d_PH = 0.142 нм, HPH = 93.5^o). Дипольный момент составляет 0,58 D, существенно ниже, чем у аммиака. Водородная связь между молекулами PH₃ практически не проявляется и поэтому фосфин имеет более низкие температуры плавления и кипения.

Получение

Фосфин получают при взаимодействии белого фосфора с горячей щёлочью, например:

Также его можно получить воздействием воды или кислот на фосфиды:

Возможен синтез непосредственно из элементов:^{[источник не указан 273 дня]}

Хлористый водород при нагревании взаимодействует с белым фосфором:

Разложение йодида фосфония:

Разложение фосфоновой кистоты:

или её восстановление:

Химические свойства

Фосфин сильно отличается от его аналога аммиака. Его химическая активность выше, чем у аммиака, он плохо растворим в воде, как основание значительно слабее аммиака. Последнее объясняется тем, что связи H-P поляризованы слабо и активность неподелённой пары электронов у фосфора (3s²) ниже, чем у азота (2s²) в аммиаке.

В отсутствие кислорода при нагревании разлагается на элементы:

на воздухе самопроизвольно воспламеняется (в присутствии паров дифосфина или при температуре свыше 100 °C):

Проявляет сильные восстановительные свойства:

При взаимодействии с сильными донорами протонов фосфин может давать соли фосфония, содержащие ион PH₄⁺ (аналогично аммонию). Соли фосфония, бесцветные кристаллические вещества, крайне неустойчивы, легко гидролизуется.

Соли фосфина, как и сам фосфин, являются сильными восстановителями.

Токсичность

Фосфин сильно ядовит, действует на нервную систему, нарушает обмен веществ. ПДК = 0,1 мг/м³. Запах ощущается при концентрации 2-4 мг/м³, длительное вдыхание при концентрации 10 мг/м³ приводит к летальному исходу. В крови человека содержание фосфина не более 0,001 мг/м³.

Самовозгорание

Фосфин способен к самовозгоранию при контакте с кислородом воздуха. Может вызывать появление «блуждающих огней»^[1][2].

Примечания

1. ↑ Благодатный огонь — взгляд скептика
2. ↑ Осторожно — фосфин!

Литература

• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0

dic.academic.ru

Словарь названий и формул неорганических веществ

СЛОВАРЬ НАЗВАНИЙ И ФОРМУЛ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ.

Вещества расположены в порядке их усложнения в соответствии с возрастанием степеней окисления элементов.

ВНИМАНИЕ!!! Названия и формулы веществ, выделенные жирным шрифтом, надо знать или уметь выводить их формулы, об остальных веществах желательно иметь представление.

ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА.

Азот – N₂.
Бром – Br₂.
Водород – H₂.
Йод – I₂.
Кислород – O₂.
Озон — O₃.
Сера кристаллическая — S₈.
Фосфор белый — P₄.
Фтор – F₂.
Хлор – Cl₂.

ОКСИДЫ.

Оксид лития – Li₂O.
Оксид калия – K₂O.
Оксид натрия – Na₂O.
Оксид магния –Mg₂O.
Оксид кальция —CaO.
Оксид бария — BaO.
Оксид цинка – ZnO.
Оксид меди(I) – Cu₂O.
Оксид меди(II) – CuO.
Оксид железа(II) — FeO.
Оксид железа(III) – Fe₂O₃.
Оксид алюминия –Al₂O₃.
Оксид марганца(IV) – MnO₂.
Оксид марганца(VII) –Mn₂O₇.
Оксид хрома(II) -CrO.
Оксид хрома(III) – Cr₂O₃.
Оксид хрома(VI) –CrO₃.
Оксид азота(I) – N₂O.
Оксид азота(II) — NO.
Оксид азота(III) – N₂O₃.
Оксид азота(IV) – NO₂.
Оксид азота(V) –N₂O₅.
Оксид углерода(II) — CO.
Оксид углерода(IV) – CO₂.
Оксид кремния(IV) – SiO₂.
Оксид серы(IV) – SO₂.
Оксид серы(VI) – SO₃.
Оксид фосфора(III) – P₂O₃.
Оксид фосфора(V) – P₂O₅.
Оксид хлора(I) – Cl₂O.
Оксид хлора(III) – Cl₂O₃.
Оксид хлора(V) – Cl₂O₅.
Оксид хлора(VII) – Cl₂O₇.
Оксид ксенона(VIII) — XeO₄

ВОДОРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ НЕМЕТАЛЛОВ.

Аммиак – NH₃.
Арсин – AsH₃.
Бромоводород — HBr.
Вода – H₂O.
Герман – GeH₄.
Диборан — В₂Н_6.
Иодоводород — HI.
Метан – CH₄.
Селеноводород – H₂Se.
Сероводород – H₂S.
Силан – SiH₄.
Стибин — SbН₃.
Теллуроводород – H₂Te.
Фосфин – PH₃.
Фтороводород — HF.
Хлороводород — HCl.

БИНАРНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ НЕКОТОРЫХ МЕТАЛЛОВ И НЕМЕТАЛЛОВ.

Арсенид лития – Li₃As.
Арсенид натрия – Na₃As.
Арсенид калия – K₃As.
Арсенид магния – Mg₃As₂.
Арсенид кальция – Ca₃As₂.
Арсенид бария – Ba₃As₂.

Борид лития – Li₃B.

Борид натрия – Na₃B.
Борид калия – K₃B.
Борид магния — MgB₂.
Борид (гексаборид) кальция – CaB₆.
Борид (додекаборид) алюминия — AlB₁₂.

Бромид лития — LiBr.

Бромид калия — KBr.
Бромид натрия — NaBr.
Бромид магния –MgBr₂.
Бромид кальция – CaBr₂.
Бромид бария – BaBr₂.
Бромид цинка – ZnBr₂.
Бромид меди(I) – CuBr.
Бромид меди(II) – CuBr₂.
Бромид железа(II) – FeBr₂.
Бромид железа(III) – FeBr₃.
Бромид алюминия – AlBr₃.
Бромид азота(III) — NBr₃.
Бромид серы(II) — SBr₂.
Бромид серы(IV) — SBr₄.
Бромид серы(VI) — SBr₆.
Бромид углерода(IV) — СBr₄.

Гидрид лития — LiH.

Гидрид натрия — NaH.
Гидрид калия — KH.
Гидрид магния – MgH₂.
Гидрид кальция – CaH₂.
Гидрид бария – BaH₂.

Иодид лития — LiI.

Иодид калия — KI.
Иодид натрия — NaI.
Иодид магния –MgI₂.
Иодид кальция – CaI₂.
Иодид бария – BaI₂.
Иодид цинка – ZnI₂.
Иодид меди(II) – CuI₂.
Иодид железа(II) – FeI₂.
Иодид железа(III) – FeI₃.
Иодид алюминия – AlI₃.
Иодид азота(III) — NI₃.
Иодид серы(II) — SI₂.
Иодид серы(IV) — SI₄.
Иодид серы(VI) — SI₆.
Иодид углерода(IV) — СI₄.

Карбид меди(I) – Cu₂C₂

Карбид серебра(I) – Ag₂C₂.
Карбид кальция – CaC₂.
Карбид алюминия – Al₄C₃.
Карбид бора – B₄C

Нитрид лития – Li₃N.
Нитрид натрия – Na₃N.
Нитрид магния – Mg₃N₂.
Нитрид кальция – Ca₃N₂.
Нитрид бария – Ba₃N₂.

Пероксид калия – K₂O₂.

Пероксид натрия – Na₂O₂.
Пероксид водорода – Н₂O₂.
Пероксид бария – BaO₂.
Надпероксид (супероксид) калия – KO₂.
Надпероксид (супероксид) натрия – NaO₂.

Силицид лития – Li₄Si.

Силицид натрия – Na₄Si.
Силицид калия – K₄Si.
Силицид кальция – Ca₂Si.
Силицид бария – Ba₂Si.

Сульфид лития – Li₂S.

Сульфид калия – K₂S.
Сульфид натрия – Na₂S.
Сульфид магния — MgS.
Сульфид кальция — CaS.
Сульфид бария — BaS.
Сульфид цинка — ZnS.
Сульфид меди(II) — CuS.
Сульфид железа(II) — FeS.
Сульфид алюминия – Al₂S₃.
Сульфид углерода(IV) — СS₂.

Селенид лития – Li₂Se.

Селенид натрия – Na₂Se.
Селенид калия – K₂Se.
Селенид магния — MgSe.
Селенид кальция — CaSe.
Селенид бария — BaSe.

Теллурид лития – Li₂Te.

Теллурид натрия – Na₂Te.
Теллурид калия – K₂Te.
Теллурид магния – Mg₂Te₂.
Теллурид кальция – Ca₂Te₂.
Теллурид бария – Ba₂Te₂.

Фосфид лития – Li₃P.

Фосфид натрия – Na₃P.
Фосфид калия – K₃P.
Фосфид магния – Mg₃P₂.
Фосфид кальция – Ca₃P₂.
Фосфид бария – Ba₃P₂.

Фторид лития — LiF.

Фторид калия — KF.
Фторид натрия — NaF.
Фторид магния –MgF₂.
Фторид кальция – CaF₂.
Фторид бария – BaF₂.
Фторид цинка – ZnF₂.
Фторид меди(II) – CuF₂.
Фторид железа(II) – FeF₂.
Фторид железа(III) – FeF₃.
Фторид алюминия – AlF₃.
Фторид азота(III) — NF₃.
Фторид кислорода — ОF₂.
Фторид серы(II) — SF₂.
Фторид серы(IV) — SF₄.
Фторид серы(VI) — SF₆.
Фторид углерода(IV) — СF₄.

Хлорид лития — LiCl.

Хлорид калия — KCl.
Хлорид натрия — NaCl.
Хлорид магния –MgCl₂.
Хлорид кальция – CaCl₂.
Хлорид бария – BaCl₂.
Хлорид цинка – ZnCl₂.
Хлорид меди(I) – CuCl.
Хлорид меди(II) – CuCl₂.
Хлорид железа(II) – FeCl₂.
Хлорид железа(III) – FeCl₃.
Хлорид алюминия – AlCl₃.
Хлорид азота(III) — NCl₃.
Хлорид углерода(IV) — СCl₄.
Хлорид серы(II) — SCl₂.
Хлорид серы(IV) — SCl₄.
Хлорид серы(VI) — SCl₆.

ОСНОВАНИЯ.

Гидроксид аммония (водный раствор аммиака) – NH4OH (NH3·H2O).
Гидроксид лития — LiOH.
Гидроксид калия — KOH.
Гидроксид натрия — NaOH.
Гидроксид магния –Mg(OH)₂.
Гидроксид кальция — Ca(OH)₂.
Гидроксид бария -Ba(OH)₂.
Гидроксид цинка — Zn(OH)₂.
Гидроксид меди(I) — CuOH.
Гидроксид меди(II) — Cu(OH)₂.
Гидроксид железа(II) — Fe(OH)₂.
Гидроксид железа(III) —Fe(OH)₃.
Гидроксид алюминия —Al(OH)₃.

КИСЛОТЫ.

Азотистая кислота – HNO₂.
Азотная кислота – HNO₃.
Метаборная кислота — HBO₂.
Ортоборная (борная) кислота — H₃BO₃.
Бромоводородная кислота — HBr.
Бромноватистая кислота — HBrO.
Бромистая кислота – HBrO₂.
Бромноватая кислота – HBrO₃.
Бромная кислота – HBrO₄.
Иодоводородная кислота — HI.
Кремниевая кислота — H₂SiO₃.
Маргановистая кислота – H₂MnO₄.
Марганцевая кислота – HMnO₄.
Мышьяковистая кислота — H₃AsO₃.
Мышьяковая кислота — H₃AsO₄.
Селенистая кислота — H₂SeO₃.
Селеновая кислота — H₂SeO₄.
Сероводородная кислота – H₂S.
Сернистая кислота – H₂SO₃.
Серная кислота – H₂SO₄.
Пиросерная кислота — H₂S₂O₇.
Угольная кислота – H₂CO₃.
Фосфорноватистая кислота — H₃PO₂ .
Фосфорноватая кислота — H₄P₂O₆.
Фосфористая кислота – H₃PO₃.
Пирофосфористая кислота – H₄P₂O₅.
Метафосфорная кислота – HPO₃.
Ортофосфорная (фосфорная) кислота – H₃PO₄.
Пирофосфорная кислота — H₄P₂O₇.
Фтороводородная (плавиковая) кислота — HF.
Хромовая кислота – H₂CrO₄.
Двухромовая кислота – H₂Cr₂O₇.
Хлороводородная кислота — HCl.
Хлорноватистая кислота — HClO.
Хлористая кислота – HClO₂.
Хлорноватая кислота – HClO₃.
Хлорная кислота – HClO₄.
Циановодородная (cинильная) кислота — HCN.
Циановая кислота — HCNO.

СРЕДНИЕ СОЛИ.

Средние соли бинарного типа см. в БИНАРНЫХ СОЕДИНЕНИЯХ.

Бихромат-анион — Cr₂O₇^2-
Бихромат аммония – (NH₄)₂Cr₂O₇ .
Бихромат лития — Li₂Cr₂O₇.
Бихромат натрия — Na₂Cr₂O₇.
Бихромат калия — K₂Cr₂O₇.
Бихромат магния -MgCr₂O₇.
Бихромат кальция — CaCr₂O₇.
Бихромат бария — BaCr₂O₇.
Бихромат алюминия – Al₂(Cr₂O₇)₃.

Гипохлорит-анион — ClO^—
Гипохлорит аммония – NH₄ClO
Гипохлорит лития — LiClO.
Гипохлорит натрия — NaClO.
Гипохлорит калия — KClO.
Гипохлорит магния -Mg(ClO)₂.
Гипохлорит кальция — Ca(ClO)₂.
Гипохлорит бария – Ba(ClO)₂.
Карбонат–анион — CO₃^2-
Карбонат аммония – (NH₄)₂CO₃
Карбонат лития — Li₂CO₃.
Карбонат натрия — Na₂CO₃.
Карбонат калия — K₂CO₃.
Карбонат магния —MgCO₃.
Карбонат кальция — CaCO₃.
Карбонат бария — BaCO₃.
Карбонат цинка — ZnCO₃.
Карбонат меди(II) — CuCO₃.
Карбонат железа(II) — FeCO₃.
Карбонат железа(III) — Fe₂(CO₃)₃.
Карбонат алюминия – Al₂(CO₃)₃.

Манганат-анион — MnO₄^2-.
Манганат лития – Li₂MnO₄.
Манганат натрия — Na₂MnO₄.
Манганат калия — K₂MnO₄.
Манганат магния -MgMnO₄.
Манганат кальция — CaMnO₄.
Манганат бария — BaMnO₄.
Нитрат-анион — NO₃^—.
Нитрат аммония – NH₄NO₃
Нитрат лития — LiNO₃.
Нитрат натрия — NaNO₃.
Нитрат калия — KNO₃.
Нитрат магния –Mg(NO₃)₂.
Нитрат кальция — Ca(NO₃)₂.
Нитрат бария — Ba(NO₃)₂.
Нитрат цинка — Zn(NO₃)₂.
Нитрат меди(II) — Cu(NO₃)₂.
Нитрат железа(II) — Fe(NO₃)₂.
Нитрат железа(III) — Fe(NO₃)₃.
Нитрат алюминия – Al(NO₃)₃.

Нитрит-анион — NO₂^—.
Нитрит аммония – NH₄NO₂
Нитрит лития — LiNO₂.
Нитрит натрия — NaNO₂.
Нитрит калия — KNO₂.
Нитрит магния —Mg(NO₂)₂.
Нитрит кальция — Ca(NO₂)₂.
Нитрит бария — Ba(NO₂)₂.
Нитрит цинка — Zn(NO₂)₂.
Нитрит меди(II) — Cu(NO₂)₂.
Нитрит железа(II) — Fe(NO₂)₂.
Нитрит железа(III) — Fe(NO₂)₃.
Нитрит алюминия – Al(NO₂)₃.

Перманганат-анион — MnO₄^—
Перманганат лития — LiMnO₄.
Перманганат натрия — NaMnO₄.
Перманганат калия — KMnO₄.
Перманганат магния -Mg(MnO₄)₂.
Перманганат кальция — Ca(MnO₄)₂.
Перманганат бария — Ba(MnO₄)₂.

Персульфат-анион — S₂O₈^2-
Персульфат лития – Li₂S₂O₈.
Персульфат натрия – Na₂S₂O₈.
Персульфат калия – K₂S₂O₈.
Персульфат магния -MgS₂O₈.
Персульфат кальция — CaS₂O₈.
Персульфат бария — BaS₂O₈.
Перхлорат-анион ClO₄^—
Перхлорат аммония – NH₄ClO₄
Перхлорат лития — LiClO₄.
Перхлорат натрия — NaClO₄.
Перхлорат калия — KClO₄.
Перхлорат магния –Mg(ClO₄)₂.
Перхлорат кальция — Ca(ClO₄)₂.
Перхлорат бария — Ba(ClO₄)₂.

Пиросульфат-анион S₂O₇^2-

Пиросульфат лития — Li₂S₂O₇.
Пиросульфат натрия — Na₂S₂O₇.
Пиросульфат калия — K₂S₂O₇.

Силикат-анион SiO₃^2-
Силикат лития — Li₂SiO₃.
Силикат натрия — Na₂SiO₃.
Силикат калия — K₂SiO₃.
Силикат магния —MgSiO₃.
Силикат кальция — CaSiO₃.
Силикат бария — BaSiO₃.
Силикат цинка — ZnSiO₃.
Силикат меди(II) — CuSiO₃.
Силикат железа(II) — Fe.
Силикат железа(III) — Fe.
Силикат алюминия – Al₂(SiO₃)₃.

Сульфат-анион SO₄^2-
Сульфат аммония – (NH₄)₂SO₄.
Сульфат лития — Li₂SO₄.
Сульфат натрия — Na₂SO₄.
Сульфат калия — K₂SO₄.
Сульфат магния -MgSO₄.
Сульфат кальция — CaSO₄.
Сульфат бария — BaSO₄.
Сульфат цинка — ZnSO₄.
Сульфат меди(II) — CuSO₄.
Сульфат железа(II) — FeSO₄.
Сульфат железа(III) — Fe₂(SO₄)₃.
Сульфат алюминия – Al₂(SO₄)₃.

Сульфит-анион SO₃^2-
Сульфит аммония – (NH₄)₂SO₃
Сульфит лития — Li₂SO₃.
Сульфит натрия — Na₂SO₃.
Сульфит калия — K₂SO₃.
Сульфит магния —MgSO₃.
Сульфит кальция — CaSO₃.
Сульфит бария — BaSO₃.
Сульфит цинка — ZnSO₃.
Сульфит меди(II) — CuSO₃.

Фосфат-анион PO₄^3-_.
Фосфат аммония – (NH₄)₃PO₄.
Фосфат лития — Li₃PO₄..
Фосфат натрия — Na₃PO₄..
Фосфат калия — K₃PO₄..
Фосфат магния -Mg₃(PO₄)₂.
Фосфат кальция — Ca₃(PO₄)₂.
Фосфат бария — Bа₃(PO₄)₂.
Фосфат цинка — Zn₃(PO₄)₂.
Фосфат меди(II) — Cu₃(PO₄)₂.
Фосфат железа(II) — Fe₃(PO₄)₂.
Фосфат железа(III) – FePO₄.
Фосфат алюминия – AlPO₄.

Хлорат-анион ClO₃^—
Хлорат аммония – NH₄ClO₃
Хлорат натрия — NaClO₃.
Хлорат калия — KClO₃.
Хлорат магния –Mg(ClO₃)₂.
Хлорат кальция — Ca(ClO₃)₂.

Хлорит-анион ClO₂^—
Хлорит аммония – NH₄ClO₂.
Хлорит натрия — NaClO₂.
Хлорит калия — KClO₂..
Хлорит магния -Mg(ClO₂)₂.
Хлорит кальция — Ca(ClO₂)₂.
КИСЛЫЕ СОЛИ.

Гидросульфид-анион – HS^—.
Гидросульфид аммония – NH₄HS
Гидросульфид лития — LiHS.
Гидросульфид натрия — NaHS.
Гидросульфид калия — KHS.
Гидросульфид магния –Mg(HS)₂.
Гидросульфид кальция — Ca(HS)₂.
Гидросульфид бария — Ba(HS)₂.

Гидросульфит-анион – HSO₃^—.
Гидросульфит аммония – NH₄HSO₃
Гидросульфит лития — LiHSO₃.
Гидросульфит натрия — NaHSO₃.
Гидросульфит калия — KHSO₃.
Гидросульфит магния –Mg(HSO₃)₂.
Гидросульфит кальция — Ca(HSO₃)₂.
Гидросульфит бария — Ba(HSO₃)₂.

Гидросульфат-анион – HSO₄^—.
Гидросульфат аммония – NH₄HSO₄
Гидросульфат лития – LiHSO₄.
Гидросульфат натрия – NaHSO₄.
Гидросульфат калия – KHSO₄.
Гидросульфат магния –Mg(HSO₄)₂.
Гидросульфат кальция — Ca(HSO₄)₂.
Гидросульфат бария — Ba(HSO₄)₂

Гидрокарбонат-анион – HCO₃^—.
Гидрокарбонат лития — LiHCO₃.
Гидрокарбонат натрия — NaHCO₃.
Гидрокарбонат калия — KHCO₃.
Гидрокарбонат магния –Mg(HCO₃)₂.
Гидрокарбонат кальция — Ca(HCO₃)₂.
Гидрокарбонат бария — Ba(HCO₃)₂.

Дигидрофосфат-анион – H₂PO₄^—.
Дигидрофосфат аммония – NH₄H₂PO₄
Дигидрофосфат лития — LiH₂PO₄.
Дигидрофосфат натрия — NaH₂PO₄.
Дигидрофосфат калия — KH₂PO₄.
Дигидрофосфат магния –Mg(H₂PO₄)₂.
Дигидрофосфат кальция — Ca(H₂PO₄)₂.
Дигидрофосфат бария — Ba(H₂PO₄)₂.
Дигидрофосфат цинка — Zn(H₂PO₄)₂.
Дигидрофосфат алюминия – Al(H₂PO₄)₃.

Гидрофосфат-анион – HPO₄^2-.
Гидрофосфат аммония – (NH₄)₂HPO₄
Гидрофосфат лития – Li₂HPO₄.
Гидрофосфат натрия – Na₂HPO₄.
Гидрофосфат калия – K₂HPO₄.
Гидрофосфат магния -MgHPO₄.
Гидрофосфат кальция — CaHPO₄.
Гидрофосфат бария — BaHPO₄.
ОСНОВНЫЕ СОЛИ.
В некоторых изданиях приставка «гидроксо» добавляется к названию металла.
Гидроксохлорид магния – хлорид гидроксомагния.
В настоящем словаре использована номенклатура, приведённая в «Химическом энциклопедическом словаре».

Катион гидроксомагния -MgОН⁺..
Катион гидроксокальция – CaОН⁺.
Катион гидроксобария — BaОН⁺.
Катион гидроксоцинка — ZnОН⁺.
Катион гидроксомеди(II) — CuОН⁺.
Катион гидроксожелеза(II) — FeОН⁺.
Катион гидроксожелеза(III) – FeОН^2+.
Катион гидроксоалюминия – AlОН^2+..
Катион дигидроксожелеза(III) — Fe(ОН)₂⁺.
Катион дигидроксоалюминия – Al(ОН)₂⁺.

Гидроксохлорид магния –Mg(ОН)Cl.

Гидроксохлорид кальция – Ca(ОН)Cl.
Гидроксохлорид бария – Ba(ОН)Cl.
Гидроксохлорид цинка – Zn(ОН)Cl.
Гидроксохлорид меди(II) – Cu(ОН)Cl.
Гидроксохлорид железа(II) – Fe(ОН)Cl.
Гидроксохлорид железа(III) – Fe(ОН)Cl₂.
Гидроксохлорид алюминия – Al(ОН)Cl₂.

Гидроксосульфат магния –(MgОH)₂SO₄.

Гидроксосульфат кальция – (CaОH)₂SO₄.
Гидроксосульфат бария – (BaОH)₂SO₄.
Гидроксосульфат цинка – (ZnОH)₂SO₄.
Гидроксосульфат меди(II) – (CuОH)₂SO₄.
Гидроксосульфат железа(II) – (FeОH)₂SO₄.
Гидроксосульфат железа(III) – Fe(ОН)SO₄.
Гидроксосульфат алюминия – Al(ОН)SO₄.

Гидроксонитрат магния –Mg(ОH)NO₃.

Гидроксонитрат кальция – Ca(ОH)NO₃.
Гидроксонитрат бария – Ba(ОH)NO₃.
Гидроксонитрат цинка – Zn(ОH)NO₃.
Гидроксонитрат меди(II) – Cu(ОH)NO₃.
Гидроксонитрат железа(II) – Fe(ОH)NO₃.
Гидроксонитрат железа(III) – Fe(ОH)(NO₃)₂.
Гидроксонитрат алюминия – Al(ОH)(NO₃)₂.
Гидроксофосфат магния –(MgОН)₃PO₄.
Гидроксофосфат кальция – (CaОН)₃PO₄.
Гидроксофосфат бария – (BaОН)₃PO₄.
Гидроксофосфат цинка – (ZnОН)₃PO₄.
Гидроксофосфат меди(II) – (CuОН)₃PO₄.
Гидроксофосфат железа(II) – (FeОН)₃PO₄.
Гидроксофосфат железа(III) – (FeОН)₃(PO₄)₂.
Гидроксофосфат алюминия – (AlОН)₃(PO₄)₂.

Дигидроксохлорид железа(III) – Fe(ОН)₂Cl.

Дигидроксохлорид алюминия – Al(ОН)₂Cl.

Дигидроксосульфат железа(III) – (Fe(ОН)₂)₂SO₄

Дигидроксосульфат алюминия – (Al(ОН)₂)₂SO₄

Дигидроксонитрат железа(III) — Fe(ОН)₂NO₃.

Дигидроксонитрат алюминия – Al(ОН)₂NO₃.

Дигидроксофосфат железа(III) – (Fe(ОН)₂)₃PO₄.

Дигидроксофосфат алюминия – (Al(ОН)₂)₃PO₄.

ДВОЙНЫЕ СОЛИ.

Сульфат калия-алюминия – KАl(SO₄)₂.
Сульфат натрия-калия — NaKSO₄.
Фосфат дикалия-натрия — K₂NaPO₄.
Хлорид калия-магния — KCl·MgCl₂.

www.dereksiz.org

фосфин | PPDB

Каталог пестицидов — PPDB

---

---

phosphine ** phosphamine ** phosphorus trihydride ** На других языках

---

Поведение в окружающей среде — Экотоксичность — Здоровье человека — Токсиколого-гигиеническая характеристика

Описание: Главные использования фосфина — как фумигант в течение памяти{хранения} сельскохозяйственных продуктов и против позвоночных животных. Часто сгенерируемый через расстройство{поломку} других веществ{сущностей}, типа алюминиевого фосфида.

Год официальной регистрации: приблизительно 1780

Выпуск пестицидов на рынок (директива 91/414/ЕЭС), статус:

Статус	Приложение 1
Досье докладчика / содокладчика	—
Дата включения истекает	—

Разрешен к применению (V) или известен (#) в следующих Европейских странах:

Основные сведения:

Тип пестицида	Инсектицид, Метаболит, Фумигант
Тип метаболита	почва
Группа по химическому строению	Не классифицирован
Характер действия	Токсин нерва с дыхательным действием, митохондриальные сложные IV электронов транспортируют схему запрета
Регистрационный номер CAS	7803-51-2
Шифр КФ (Код Фермента)	232-260-8
Шифр Международного совместного аналитического совета по пестицидам (CIPAC)	—
Химический код Агентства по охране окружающей среды США (US EPA)	066500
Химическая формула	PH3
SMILES	P
Международный химический идентификатор (InChI)	InChI=1/h4P/h2h4
Структурная формула
Молекулярная масса (г/моль)	34.0
Название по ИЮПАК	phosphane
Название по CAS	phosphorus trihydride
Другая информация	—
Устойчивость к гербициду по HRAC	Не определяется
Устойчивость к инсектициду по IRAC	24C
Устойчивость к фунгициду по FRAC	Не определяется
Физическое состояние	Бесцветный, огнеопасный газ

Может быть продуктом:

aluminium phosphide		почва	1.00	основной продукт разложения, соответствует
magnesium phosphide		почва	1.00	основной продукт разложения, соответствует
calcium phosphide		почва	1.000	Major, соответствует
zinc phosphide		почва	1.00	основной продукт разложения, соответствует

Выпуск:

Показатель	Значение
Производители пестицида	Excel Rentokil Detia Degesch
Коммерческие названия препаратов, содержащих д.в.	—
С этим веществом связаны:
Оценка риска от пестицида для местной экологии (Англия)	Нет
Препаративная форма и особенности применения	Фумигант.

Растворимость в воде при 20oC (мг/л)		312	Q3	Умеренно
Растворимость в органических растворителях при 20oC (мг/л)		5.0	L3 — Ethanol	—
		20	L3 — Ether	—
		2856	L3 — Cyclohexanol	—
Температура плавления (oC)		-132	L3	—
Температура кипения (oC)		-87.7	V3	—
Температура разложения (oC)		—	—	—
Температура вспышки (oC)		-15	V3 — (Ignition is due to presence of diphosphane)	—
Коэффициент распределения в системе октанол/вода при pH 7, 20oC	P:	—	—	—
	Log P:	—	—	—
Удельная плотность (г/мл) / Удельный вес		1.512	L3	—
Константа диссоциации (pKa) при 25oC		—	—	—
		Примечание:
Давление паров при 25oC (МПа)		3440000	A5	Летучий
Константа закона Генри при 25oC (Па*м3/моль)		33269	L3	Летучий
Константа закона Генри при 20oC (безразмерная)		1.54 X 10-01	Рассчитывается	Летучий
Период распада в почве (дни)	ДТ50 (типичный)	0.2	A5	Неустойчивый
	ДТ50 (лабораторный при 20oC):	0.23	A5	Неустойчивый
	ДТ50 (полевой):	—	—	—
	ДТ90 (лабораторный при 20oC):	0.69	A2	—
	ДТ90 (полевой):	—	—	—
	Примечание:	По данным лабораторных исследований евросоюза DT50 0.22-0.24 дней, sand, n=2; DT90 estimated between 0.66-0.72 дней
Водный фотолиз ДТ50 (дни) при pH 7	Значение:	—	A5	—
	Примечание:	не соответствует
Водный гидролиз ДТ50 (дни) при 20oC и pH 7	Значение:	Very rapid	A5	Очень устойчивый
	Примечание:	1 to 1.5 дней при pH 4, 7 и 9, 20 deg C
Водное осаждение ДТ50 (дни)		—	—	—
Только водная фаза ДТ50 (дни)		—	—	—
Индекс потенциального вымывания GUS		—	—	—
Индекс роста концентрации в грунтовых водах SCI (мкг/л) при дозе внесения 1 кг/га (л/га)	Значение:	—	—	—
	Примечание:	—
Potential for particle bound transport index		—	Рассчитывается	Низкий
Koc — коэффициент распределения органического углерода (мл/г)		—	—	—
		pH устойчивость:
		Примечание:
Изотерма адсорбции Фрейндлиха	Kf:	—	—	—
	1/n:	—		—
	Примечание:	—
Максимальное УФ-поглощение (л/(моль*см))		—	—	—

Коэффициент биоконцентрации	BCF:	—	—	—
	CT50 (дни):	—		—
Потенциал биоаккумуляции		—	—	—
Млекопитающие — Острая оральная ЛД50 (мг/кг)		—	—	—
Млекопитающие — Короткопериодный пищевой NOEL	(мг/кг):	—	—	—
	(ppm пищи):	—		—
Птицы — Острая ЛД50 (мг/кг)		—	—	—
Птицы — Острая токсичность (СК50 / ЛД50)		—	—	—
Рыбы — Острая 96 часовая СК50 (мг/л)		0.007	A3 Радужная форель, mean Значение	Высокий
Рыбы — Хроническая 21 дневная NOEC (мг/л)		—	—	—
Водные беспозвоночные — Острая 48 часовая ЭК50 (мг/л)		0.2	L3 Дафния магна (Дафния большая, Блоха водяная большая)	Умеренно
Водные беспозвоночные — Хроническая 21 дневная NOEC (мг/л)		—	—	—
Водные ракообразные — Острая 96 часовая СК50 (мг/л)		—	—	—
Донные микроорганизмы — Острая 96 часовая СК50 (мг/л)		—	—	—
Донные микроорганизмы — Хроническая 28 дневная NOEC, static, Вода (мг/л)		—	—	—
Донные микроорганизмы — Хроническая 28 дневная NOEC, Осадочная порода (мг/кг)		—	—	—
Водные растения — Острая 7 дневная ЭК50, биомасса (мг/л)		—	—	—
Водоросли — Острая 72 часовая ЭК50, рост (мг/л)		—	—	—
Водоросли — Хроническая 96 часовая NOEC, рост (мг/л)		—	—	—
Пчелы — Острая 48 часовая ЛД50 (мкг/особь)		—	—	—
Почвенные черви — Острая 14-дневная СК50 (мг/кг)		—	—	—
Почвенные черви — Хроническая 14-дневная максимально недействующая концентрация вещества, размножение (мг/кг)		—	—	—
Другие почвенные макро-организмы, например Ногохвостки	LR50 / EC50 / NOEC / Действие (%)	—	—	—
Другие Членистоногие (1)	LR50 (г/га):	—	—	—
	Действие (%):	—	—	—
Другие Членистоногие (2)	LR50 (г/га):	—	—	—
	Действие (%):	—	—	—
Почвенные микроорганизмы		—	—	—
Имеющиеся данные по мезомиру (мезокосму)	NOEAEC мг/л:	—	—	—
	NOEAEC мг/л:	—	—	—

Основные показатели:

Млекопитающие — Острая оральная ЛД50 (мг/кг)		—	—	—
Млекопитающие — Кожная ЛД50 (мг/кг массы тела)		—	—	—
Млекопитающие — Ингаляционная СК50 (мг/л)		0.015	A5 Крыса	—
ДСД — допустимая суточная доза (мг/кг массы тела в день)		0.001	A5 Крыса, SF=100	—
ARfD — среднесуточная норма потребления (мг/кг массы тела в день)		0.019	A5 Крыса, SF=100	—
AOEL — допустимый уровень системного воздействия на оператора		0.011	EU 2008	—
Поглощение кожей (%)		10	A5	—
Директива по Опасным Веществам 76/464/ЕС		—	—	—
Виды ограничений		—	—	—
по категории	Общие:	—
	Профессиональные:	[May be fatal if inhaled, swallowed or absorbed through skin.]
Примеры Европейских МДУ (мг/кг)	Значение:	—
	Примечание:
ПДК в питьевой воде (мкг/л)		—	—	—

Токсиколого-гигиеническая характеристика:

V : Да, известно что вызывает
X : Нет, известно что не вызывает
? : Возможно, точно не определено
— : Нет данных

Законодательство:

Основное		[Огнеопасен], [Вызывает коррозию], [Reacts violently with air, oxygen, halogens и other oxidants causing fire и explosion hazard]
Классификация рисков Европейской Комиссии		[T+ — Очень высокая токсичность: R26 ], [H — Законодательство: R12, R17, R34], [Опасность для окружающей среды: R50]
Классификация безопасности Европейской Комиссии		S1/2, S28, S36/37, S45, S61, S63
Классификация ВОЗ		FM	—	Фумигант, not classified
Классификация Агентства по охране окружающей среды США (US EPA)		I	—	Danger — Высокая токсичность
UN Номер		—
Упаковка и утилизация		—

Английский	phosphine
Французский	—
Немецкий	Phosphorwasserstoff
Датский	—
Итальянский	—
Испанский	—
Греческий	—
Словенский	—
Польский	fosforowodor
Шведский	—
Венгерский	—
Голландский	—

Последнее обновление сайта: Friday 18 February 2011

rupest.ru

Фосфорноватистая кислота — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 6 июля 2018; проверки требует 1 правка. Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 6 июля 2018; проверки требует 1 правка. Перейти к навигации Перейти к поиску

Фосфорноватистая кислота
Общие
Систематическое наименование	фосфорноватистая кислота
Традиционные названия	фосфиновая кислота, гипофосфористая кислота

ru.wikipedia.org