Фосфор степень окисления 3 – степень окисления фосфора — Степень окисления фосфора (P) и железа (Fe)? — 22 ответа

Степень окисления фосфора (P), формула и примеры

Общие сведения о степени окисления фосфора

В чистом виде белый фосфор совершенно бесцветен и прозрачен; технический белый фосфор окрашен в желтоватый цвет и по внешнему виду похож на воск. Плотность 1,83 г/см3. На холоду белый фосфор хрупок, но при температуре выше 15oС становится мягким и легко режется ножом. На воздухе он легко окисляется, вследствие чего светится в темноте. Имеет молекулярную кристаллическую решетку в узлах которой находятся тетраэдрические молекулы P4. Ядовит.

Красный фосфор состоит из нескольких форм, являющихся полимерными веществами, состав которых до конца не изучен. Медленно окисляется на воздухе, не светится в темноте, неядовит. Плотность 2,0-2,4 г/см3. При нагревании сублимируется. При охлаждении паров красного фосфора получается белый фосфор.

Черный фосфор образуется из белого путем его нагревания под высоким давлением при 200-220oС. По внешнему виду похож на графит, жирный на ощупь. Плотность – 2,7 г/см3. Полупроводник.

Степень окисления фосфора в соединениях

Фосфор может существовать в виде простого вещества (см. выше) – неметалла, а как известно, степень окисления неметаллов в элементарном состоянии равна

нулю.

При нагревании фосфор окисляет почти все металлы, образуя фосфиды, в которых его степень окисления равна (-3):Mg3P-32, P-3H3.

В качестве соединений фосфора, в которых он проявляет степень окисления равную (+1) можно рассматривая производные фосфинат-иона ([P+1O2H2]), например его водородное производное – фосфиновую кислоту (H[P+1O2H2]).

Для фосфора характерна степень окисления (+3): P+3Cl3, P+3Br3, P+32O3, H2[P+3O3H] (фосфоновая кислота).

Фосфор проявляет степень окисления (+5) в соединениях с галогенами, кислородом, серой и азотом (P+5Cl5, P+52O5, P+52S5, P+53N5), а также в соединениях смешанного типа (H3

P+5O4, P+5OCl3, P+52O3S2, P+5ON, P+5NCl2 и т.д.).

Примеры решения задач

ru.solverbook.com

Соединения фосфора Степень окисления -3

В отличие от азота фосфор не реагирует с водородом непосредственно, т.е. водородные соединения получают косвенным путем:

Са3P2 + 6 H2O =3Са(ОН)2 + 2PH3

4Р + 3 NaOH + 3 H2O = PH3 + 3 NaH2PO2

3 Р -1е +2ОH¯ = H2PO2¯

1 Р+ 3е + 3H2O = РН3 + 3ОН¯

3Р + Р + 6ОH¯ +3 H2O = H2PO2¯ + РН3 +3ОН¯

Фосфин – газ с неприятным запахом, мало растворим в воде. Реагирует с сильными кислотами, образуя соли фосфония, которые в воде полностью гидролизуются.

PH3 + НС1 = PH4Cl.

Фосфин очень сильный восстановитель

PH3 + 4 CI2 + 4 H2O = H3PO4 +8НС1

1 PH3 – 8е + 4Н2О = H3PO4 + 8Н +

4 CI2 + 2е = 2 С1¯

PH3 + 4Н2О +4 CI2 = H3PO4 + 8Н + + 8С1.¯

 

Аналогом гидразина является дифосфин, который образуется одновременно с фосфином при гидролизе фосфидов. Представляет собой бесцветную жидкость, которая на воздухе самовоспламеняется, очень сильный восстановитель.

Степень окисления +1 :

В качестве соединений фосфора +1 можно рассматривать производные [РО2Н2]¯ - комплекса (фосфинат- ион). Его водородное производное Н[РО2Н2]-фосфиновая кислота в обычных условиях – бесцветное кристаллическое вещество хорошо растворимое в воде. Водный раствор Н[РО2Н2] - сильная одноосновная кислота, Ка = 7,9 × 10 2. Как кислота, так и ее соли (фосфинаты) – сильные восстановители .

Соединения фосфора +3

У производных фосфора +3 в образовании связи принимают участие три или четыре sp3 - гибридные орбитали атома фосфора, что соответствует пирамидальному или тетраэдрическому расположению связей. Бинарные соединения фосфора носят кислотный характер, о чем свидетельствует их гидролиз: Р2О3+ 2H2O = 2Н2[РО3Н]

РCI 3 + 3H2O = 3HCI + Н2[РО3Н].

При гидролизе образуется фосфоновая кислота, в обычных условиях это бесцветное, гигроскопическое, легко растворимое в воде твердое вещество. Это кислота средней силы. Соли фосфоновой кислоты называются фосфонатами.

Как двухосновная кислота фосфоновая кислота может образовывать и средние соли Na 2[РО3Н] – фосфонаты, и кислые соли Na Н[РО3Н] - гидро-фосфонаты. Соединения фосфора (111) – сильные восстановители.

Соединения фосфора +5

Фосфор проявляет степень окисления +5 в соединениях с галогенами, кислородом, серой, азотом, а также в соединениях смешанного типа. Это самая устойчивая степень окисления фосфора. Бинарные соединения фосфора с кислородом, серой и азотом полимерны. Все они построены из тетраэдрических структурных единиц типа РХ

4. Оксид фосфора в твердом состоянии имеет несколько модификаций, отличающихся характером расположения тетраэдров РО4. Оксид фосфора в парообразном состоянии имеет состав Р4О10.



Р2О5 получают сжиганием фосфора, он имеет вид снегообразной массы. Оксид легко взаимодействует с водой, в связи с чем его широко используют для осушения газов и жидкостей.

Р2О5 + H2O =2НРО3 - метафосфорная кислота;

Р2О5 + 3H2O = 2Н3РО4 - ортофосфорная кислота;

Р2О5 + 2H2O = 2Н4РО7 - пирофосфорная кислота.

Молекула Н3РО4 имеет форму искаженного тетраэдра, в твердом и жидком состоянии молекулы объединяются за счет водородных связей, этим обусловлена повышенная вязкость растворов ортофосфорной кислоты.

Ортофофосфорная кислота – кислота средней силы ( К

а 1 = 7,25 10 –3 ), образует три типа солей: фосфаты, гидрофосфаты и дигидрофосфаты. Обычно кислоту получают в виде сиропообразного 85% -го раствора по реакции

Са3 (РО4) 2 + 3 H2SO4 = 3 СаSO4 + 2H3 РО4.

Ортофосфорная кислота – продукт гидролиза всех соединений фосфора (V).

Полифосфорные кислоты образуются при взаимодействии Р2O5 с ортофос-форной кислотой. Из фосфатов растворимы лишь фосфаты щелочных ме-таллов и аммония, соли бесцветны. Основная масса фосфатов применется в качестве удобрений: Са3 2РО4) 2 × 2h3O - суперфосфат, СаНРО4 × 2H2O –преципитат, смесь (NH4 2РО4 и (NH4)2НРО4 – аммофос.

 

Лекция 5

ХИМИЯ D - ЭЛЕМЕНТОВ

У элементов побочных подгрупп за исключением Zn , Cd, Hg, заполняются внутренние (n-1) d –оболочки. По свойствам они в той или иной степени близки к элементам соответствующих главных подгрупп. Это сходство особенно велико в 3-й группе, так как в этой группе только начинается заполнение d – подуровня. Затем оно уменьшается от 3-й группы к 7-й, а в 8-й - совсем исчезает.

Так как в атомах d - элементов на внешнем энергетическом уровне содержится не более двух электронов, то все эти элементы - металлы. Наличие d -электронов на предпоследнем энергетическом уровне, энергия которых мало отличается от энергии s– электронов последнего уровня, приводит к тому, что все d – элементы, за редким исключением, могут проявляют переменную валентность, их ионы окрашены хотя бы в одной степени окисления

Для каждой декады d-элементов наиболее устойчивы электронные конфигурации d 0 (Sc, ) , d5 ( Мn ) и d10 (Zn, Сd, Hg ).

В отличие от соединений главных подгрупп устойчивость соединений, отвечающих высшей степени окисления в подгруппах с ростом заряда ядра увеличивается.

В каждой подгруппе I-й элемент существенно отличается по свойствам от последующего, а 2 и 3-й очень похожи между собой, так как в результате лантаноидного сжатия их радиусы очень близки по размерам.

Для d-элементов характерно не только вертикальное но и горизонтальное сходство, например, Fe больше похоже на Cо иNi, чем на своих благородных

аналогов Ru и Os.

В некоторых случаях у элементов побочных групп особенно велико сходство со вторым элементом соответствующей главной подгруппы, Zn - Mg, Sc - Al и т.д.

Для d-элементов характерно образование соединений нестихиометричес-кого состава, например, МgО, но Тi1,983О2 .

В периоде слева направо восстановительная способность ионов в низших степенях окисления и окислительная способность ионов в высших степенях окисления увеличивается ( например , Zn2+ -плохой восстановитель, а Тi2+ -хороший , Тi4+ - плохой окислитель, VO3- - окислитель средней силы, Cr2O72- и Mn2O7- -очень хорошие окислители).

В группах сверху вниз восстановительная способность ионов в низших степенях окисления и окислительная способность ионов в высших степенях окисления уменьшается.

Большинство d-элементов склонны к образованию полимерных неоргани-ческих соединений, многие образуют соединения кластерного типа.

ЭЛЕМЕНТЫ VIII ГРУППЫ

Восьмую группу разделяют на металлы триады железа и платиновые металлы. В семейство железа входят железо, кобальт и никель :

 

  Электронная структура Fe 3d64s2 Co 3d74s2 Ni 3d84s2
Атомная масса 55,85 58,93 58,71
Радиус атома, А0 1,26 1,257 1,245
Валентность II, III, УI II, III II, III
Координационные числа 6, 12 4, 6, 8 6, 8
Потенциалы ионизации, эв 7,81 7,86 7,63

 

Распространение в природе.

Железо встречается в основном в виде оксидных руд: Fe

2O3 красный же-

лезняк, Fe3O4 – магнитный железняк, FeOOH · nH2O –бурый железняк. Чисто кобaльтовые руды встречаются редко, более распространены CoAsS – кобальтин. Кобaльт обычно содержится в медных, никелевых, серебряных и железных рудах. Никель встречается в виде соединений с мышьяком и серой.

Получение:

Реакции, лежащие в основе получения железа, можно представить системой: COCOCO

Fe2O3 Fe3O4 FeO Fe

Углерод и примеси окисляют либо в мартеновских печах, либо по способу Бессемера. Последнее время из-за дороговизны коксующихся углей в промышленности используют метод прямого восстановления железной руды смесью СО и Н2. Однако в данном случае требуется сложная подготовка руды в виде окатышей.

Производство Со и Ni, которые обычно содержатся в рудах совместно, – сложный технологический процесс. Трудности связаны с небольшим со-держанием Со и Ni в руде и близостью их свойств. Для извлечения Ni и Со используют гидро – и пирометаллургические методы. На конечном этапе оксиды Со и Ni восстанавливают углеродом в электропечах, а затем про-водят их очистку электролизом.

Свойства простых веществ:

I) компактные железо, кобальт и никель – твердые металлы, стойкие на воздухе до 400 – 700ºС, благодаря защищающей их оксидной пленке. Наиболее стоек к действию окисляющих реагентов Ni, наименее – Fe. В высодисперсном состоянии металлы пирофорные; еских соединений не образуют, но поглощают его в значительных количе

2) с водородом химич ствах;

3) при нагревании в мелкораздробленном состоянии Fe, Co, Ni взаимодействуют практически со всеми неметаллами, образуя при этом твердые растворы (с С, Si, N, P, B) или соли ( F, Cl, S ). При этом образуются соли железа (111) и Со и Ni (11): 5) в ряду напряжения стоят до водорода (относятся к металлам средней активности), поэтому вытесняют его из растворов разбавленных кислот.

Ме + 2Н+ = Ме2+ + Н2.

В концентрированных серной и азотной кислотах пассивируются.

В водной среде чистые Fe, Co, Ni мало подвержены коррозии, особенно, Ni (устойчивость Fe к коррозии зависит от его чистоты).

2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3;

Ni + Cl2 = NiCl2.

4) c растворами и расплавами щелочей не взаимодействуют;

Соединения Fe, Co, Ni в одинаковых степенях окисления очень похожи по структуре и термодинамическим свойствам, особенно большое сходство проявляют Со и Ni.

Степень окисления + 2

FeO CoO NiO

Fe(OH)2 Co(OH)2 Ni(OH)2

 
 

Основные свойства уменьшаются

Все гидроксиды проявляют основные свойства

Э2+ + 2ОН¯ = Э(ОН)2

Э(ОН)2 + 2Н+ = Э 2+ + 2Н2О.

Гидроксод железа (II) очень неустойчив, мгновенно окисляется кислородом воздуха:

4Fe(OH)2 + O2 = 4Fe(OH)3 + 2H2O;

1 O2 + 4ē + 2H2O = 4OH¯

4 Fe(OH)2 – 1 ē + OH¯ = Fe(OH )3+ H2O.

O2 +2H2O+4Fe(OH)2 +4OH¯=4OH¯+ Fe(OH )3+ 4H2O

Значительно медленнее окисляется Со(ОН)2:

4Co(OH)2 + О2 + 2H2O = 4Co(OH)3.

Гидроксид Ni(II) кислородом воздуха не окисляется, для этого нужен более сильный окислитель, например Вr2:

2Ni(OH)2+ Br2+2NaOH=2Ni(OH)3+2NaBr;

2 Ni(OH)2 – 1 ē + OH¯= Ni(OH)з

1 Br2 + 2 ē = 2Br ¯

2 Ni(OH)2 + 2OH¯ + Br2 = Ni(OH)з + 2Br ¯

 

Вышесказанное говорит о том, что восстановительная способность в ряду Fe2+, Co2+, Ni2+ уменьшается.

Соли Fe, Co, Ni(II) легко гидролизуются по катиону, например:

FeCl2 + H2O ↔ FeOHCl + HCl.

Для соединений Fe(II), Co(II), Ni(II) очень характерно комплексообразо-вание:

FeCl2 + 6KCN = K4[Fe(CN)6] + 2KCl.

Желтая кровяная соль широко используется в аналитической химии для обнаружения ионов Fe3+ :

FeCl3 + K4[Fe(CN)6] = KFe[Fe(CN)6] + 3KCl;

берлинская лазурь

NiCl2 + 4KCN = K2[Ni(CN)4] + 2KCl.

Растворяя гидроксиды в концентрированном аммиаке, получают аммиакаты:

Со(ОН)2 + 6NH4OH = [Co(NH3)6](OH)2 + 6H2O.

Аммиакаты Fe получают при действии аммиака на безводные соли

FeCl2 + 6NH3 = [Fe(NH3)6]Cl2;

oни легко разрушаются водой

[Fe(NH3)6]Cl2 + 2HOH = Fe(OH)2 + 2NH4Cl + 4NH3.

Действием очень концентрированных растворов щелочей можно получить гидроксокомплексы, например:

Fe(OH)2 + 2NaOH = Na2[Fe(OH)4].

В водных растворах образуются аквакомплексы состава [Э(Н2О)6]2+.

Производные анионных комплексов Fe2+ малостойки и напоминают двойные соли (за исключением цианидов).

Степень окисления +3

Степень окисления +3 наиболее характерна для железа. Бинарные соединения Со(III), Ni (III) нехарактерны, для них данная степень окисления проявляется обычно в комплексных соединениях.

Fe2O3 Co3O4 -

Fe(OH)3 Co(OH)3 Ni(OH)3

 
 

основные свойства усиливаются

устойчивость уменьшается

Fe3+ + 3OH¯= Fe(OH)3

Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O;

 
 

Fe(OH)3+NaOH tº, сплав NaFeO2 + 2H2O.

Co(OH)3 и Ni(OH)3 получают окислением двухвалентных гидроксидов:

2Со(ОН)2 + Н2О2 = 2Со(ОН)3

1 Н2О2+ 2ē =2ОН ¯

2 Со(ОН)2 – 1ē + ОН ¯= Со(ОН)3

Н2О2 + 2ОН ¯ + 2Со(ОН)2 = 2 Со(ОН)3 + 2ОН ¯

так как для Ni степень окисления +2 более устойчива, чем для Со, то и для окисления Ni(OH)2 требуется более сильный окислитель.

2Ni(OH)2 + Br2 + 2NаOH = 2Ni(OH)3 + 2NaBr.

Таким образом, окислительная способность в ряду Fe3+, Co3+, Ni3+ увеличивается, что можно подтвердить следующими уравнениями реакций:

Fe(OH)3 + 3HCl(к) = FeCl3 + 3H2O

2Co(OH)3 + 6HCl(к) = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6 H2O

2 2Cl¯ – 2ē = Cl2

1 Co(OH)3 + 1ē + 3H+ = Co2+ + 3H2O

2 Co(OH)3 + 6H+ + 2Cl¯ = 2 Co2+ + 6H2O + Cl2

Ni(OH)3 + 6HCl(к) = 2NiCl2 + Cl2 ↑ + 6 H2O

Аналогично идут реакции с HNO3 и H2SO4 (конц.)

Ni(OH)3 + H2SO4 = NiSO4 + O2 ↑ + 10 H2O

4 Ni(OH)3 + 1ē + 3H+ = Ni2+ + 3 H2O

2 H2O – 4ē = O2 + 4H+

4 Ni(OH)3 + 12H+ + 2 H2O = 4 Ni2+ + 12 H2O + O2 + 4H+

Соли Fe(111) достаточно легко подвергаются гидролизу (сильнее, чем Fe2+):

FeCl3 + H2O ↔ FeOHCl + HCl;

2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Fe(OH)3↓ + 3CO2 ↑ + 6NaCl.

Действуя аммиаком на безводные соли, получают аммиакаты

ЭCl3 + 6NH3 = [Э(NH3)6]Cl3.

Устойчивы и цианиды

FeCl3 + 6KCN = K3[Fe(CN)6] + 3KCl.

Красная кровяная соль

Данная соль является реактивом на Fe2+:

FeCl2 + K3[Fe(CN)6] = KFe[Fe(CN)6] + 2KCl.

Турнбулевая синь

Степень окисления +6

При действии на соединения Fe(III) сильных окислителей можно получить соединения железа (VI):

Fe(OH)3 + 3Br2 + 10KOH = 2K2FeO4 + 6KBr ;

2 Fe(OH)3 - 3ē + 5OH¯ = FeO42– + 4H2O;

3 Br2 + 2ē = 2Br¯

2 Fe(OH)3+ 10OH¯ + 3Br2 = 2FeO42– + 8H2O +2Br¯.

 

Ферраты – сильные окислители (сильнее, чем KMnO4) :

2KFeO4 + 2NH3 = 2FeOOH + N2↑ + 4KOH;

2 FeO42– + 3ē + 4H2O = Fe(OH)3 +5OH¯;

1 2NH3 – 6ē = N2 + 6H+;

2FeO42– + 6H2O + 2NH3 = FeOOH +5OH¯ + N2 + 6H+.

Лекция 6

stydopedia.ru

Фосфор степени окисления - Справочник химика 21

    Соединения фосфора (V). Фосфор проявляет степень окисления +5 в соединениях с галогенами, кислородом, серой и азотом  [c.371]

    Фосфор Р (Is 2s 2/f 3s Зр ) по числу валентных электронов является аналогом азота. Однако как элемент 3-го периода он существенно отличается от азота — элемента 2-го периода. Это отличие состоит в том, что у фосфора больше размер атома, меньше энергия ионизации, большее сродство к электрону и большая поляризуемость атома, чем у азота. Максимальное координационное число фосфора шесть. Как и для других элементов 3-го периода, рл — рл-связывание для атома фосфора не характерно и поэтому в отличие от азота sp- и sp -гибридные состоянья орбиталей фосфора неустойчивы. Фосфор в соединениях проявляет степени окисления от —3 до +5. Наиболее характерна степень окисления +5. [c.365]


    Соединения со степенью окисления фосфора —3 [c.410]

    Наиболее устойчива для фосфора степень окисления +1 [c.426]

    Фосфор проявляет степень окисления +5 в соединениях с галогенами, кислородом, серой и азотом  [c.414]

    К подгруппе ванадия относятся элементы побочной подгруппы пятой группы ванадий, ниобий и тантал. Имея в наружном электронном слое атома два или один электрон, эти элементы отличаются от элементов главной подгруппы (азота, фосфора и др.) преобладанием металлических свойств и отсутствием водородных соединений. Но производные элементов обеих подгрупп в высшей степени окисленности имеют значительное сходство. [c.651]

    Соединения со степенью окисления фосфора —3. При нагревании фосфор окисляет почти все металлы, образуя фосфиды. В зависимости от природы металла доля того или иного типа связи в фосфидах меняется в широких пределах. Так, фосфиды s-элементов И группы состава Э3Р2 можно рассматривать как ионно-ковалентные соединения. Они солеподобны, легко разлагаются водой  [c.367]

    Составьте формулы следующих соединении а) нитрида лития (соединения лития с азотом) б) сульфида алюминия (соединения алюминия с серой) в) фторида фосфора, в которых электроположительный элемент проявляет максимальную степень окисления. [c.47]

    Аналогичное поведение обнаруживается и у элементов группы VA, но граница между металлами и неметаллами в этой группе проходит ниже. Азот и фосфор являются неметаллами, химия их ковалентных соединений и возможные состояния окисления определяются наличием пяти валентных электронов в конфигурации Азот и фосфор чаще всего имеют степени окисления — 3, -Ь 3 и +5. Мыщьяк As и сурьма Sb-семи-металлы, образующие амфотерные оксиды, и только висмут обладает металлическими свойствами. Для As и Sb наиболее важным является состояние окисления + 3. Для Bi оно единственно возможное, если не считать степеней окисления, проявляемых в некоторых чрезвычайно специфических условиях. Висмут не может терять все пять валентных электронов требуемая для этого энергия слишком велика. Однако он теряет три бр-электро-на, образуя ион Bi .  [c.455]

    У фосфора по сравнению с азотом энергия связей с рл-донорными атомами увеличивается, а энергии связей Э — Н и Э — С уменьшаются (табл. 44). Из возможных степеней окисления фосфора +5, +3, +1 и —3 наиболее характерна +5. [c.408]

    Они проявляют в соединениях степень окисления —3, -1 3, +5. Степень окисления -Н5 у фосфора более устой- [c.78]

    Окислительно-восстановительные реакции весьма типичны для кислородных соединений азота и фосфора. Для определения направления протекания окислительно-восстановительных реакций можно использовать значения стандартных электродных потенциалов или свободной энтальпии АО. Наглядное представление о положении равновесия или о направлении хода реакций (без учета кинетических факторов) можно получить из диаграммы окислительных состояний элемента в водном растворе. Для ее построения необходимо найти степень окисления элемента в простом соединении или ионе (если атомы элемента связаны только с атомами кислорода или водорода), которая численно равна формальному заряду на атоме элемента, если принять для атома кислорода заряд —2, а для атома водоро- [c.540]

    Чем обусловлена высокая стабильность иона Р0 Одинаковы ли причины малой устойчивости ионов РО7 и Р0 Учесть координационное число атома фосфора в ионе, долю л-связанности между атомами кислорода и фосфора, степень окисления атомов фосфора. [c.152]

    Следует заметить, что эта реакция эквивалентна восстановлению. Действительно, поскольку атом фосфора имеет низкую электроотрицательность (2,1 по шкале Полинга), то в производных фосфора степень окисления связанного с ним углерода равна нулю, что находится в согласии с результатами гидролиза таких соединений. [c.225]

    В земной коре в соответствии с его устойчивой степенью окисления фосфор содержится в основном в виде фосфатов (V). Наиболее [c.365]

    Когда элемент образует несколько рядов соединений, соответствующих различным степеням окисления, после названия соединения в скобках дается указание либо на валентность катиона (римской цифрой), либо на число атомов галогена, кислорода, серы или кислотного остатка в молекуле соединения (прописью). Например, железо хлористое (П1), фосфор хлористый трех), марганца окись (дву). При этом обозначение валентности дается обычно для менее характерных валентных состояний. Например, для меди в случае двухвалентного состояния указание на валентность опускается, одновалентная же медь обозначается так медь иодистая (I). [c.9]

    Элементы группы 5А проявляют самые разнообразные свойства, от сильно неметаллических у азота до явно металлических у висмута. Азот и фосфор обнаруживают степени окисления от -Ь 5 до — 3. Фосфор, не столь электроотрицательный, как азот, чаще, чем азот, встречается в состояниях с положительными степенями окисления. Важнейшим источником азота служит земная атмосфера, в которой он существует в виде молекул N2- Наиболее важным промышленным процессом связывания N2 в соединения является процесс получения аммиака по методу Габера. Другой важный промышленный процесс, процесс Оствальда, используется для превращения МНз в азотную кислоту НМОз-Это сильная кислота и одновременно хороший окислитель. Соединения азота применяются как важные сельскохозяйственные удобрения. [c.330]

    Белый фосфор — огнеопасное и чрезвычайно ядовитое вещество. Он легко загорается (возможно самовоспламенение), температура воспламенения 40 °С. Его легко зажечь, дотронувшись до него пробиркой с горячей водой. Горение сопровождается разбрызгиванием, попадание брызг горящего фосфора на кожу приводит к исключительно тяжелым ожогам. Отравление белым фосфором может происходить и через кожу, так как фосфор растворим в жировой ткани. Прн постоянном воздействии малых количеств фосфора происходит хроническое отравление организма, сопровождающееся разрушением костей. Сильно ядовиты также соединения фосфора низких степеней окисления. [c.413]

    Внешний электронный слой атома фосфора содержит 5 электронов (3s 3p ). В соединениях соответственно проявляются степени окис-лепи.ч - -5, - -3 и —3. Высокие степени окисления предопределяют преимущественно ковалентный тип связи фосфора с другими элементами. В воде фосфор не растворяется и с ней не реагирует. На воздухе фосфор горит с образованием оксида фосфора (V)  [c.125]

    Не может, так как оба исходных вещества содержат азот и фосфор в максимальной степени окисления и пи одно из веществ не может быть окислено дальше. Здесь возможна лишь реакция обмена  [c.227]

    Все эти ионы имеют тетраэдрическое или искаженно тетраэдрическое строение. Учитывая различие в электроотрицательностях атомов, можно считать, что степень окисления фосфора в указанном ряду изменяется от —3 до +5. [c.412]

    Фосфор имеет электронную конфигурацию [Ке]35 3р . Подобно азоту, он проявляет степени окисления, начиная от - 3 и кончая + 5. Благодаря более низкой электроотрицательности фосфор чаще, чем азот, встречается в положительных состояниях окисления. Более того, соединения, в которых фосфор имеет степень окисления + 5, не являются сильными окислителями, как соответствующие соединения азота. Соединения, в которых фосфор находится в состоянии окисления — 3, гораздо более сильные восстановители, чем соответствующие соединения азота. [c.321]

    Здесь наблюдается постепенный переход ог типично основных оксидов натрия и магния к амфотерным, или промежуточным (алюминия), и к кислотным оксидам фосфора, серы и хлора. Этот пе-ре.ход сопровождается понышепием окислительного числа эле.мен-тов, образующих оксиды. То же наблюдается у оксидов одного и того же элемента в разных степенях окисления. Так, например, в ряду [c.126]

    В каких пределах может изменяться степень окисления фосфора  [c.94]

    От какого элемента — от фосфора к сере или наоборот — будут смещаться электроны при образовании соединения между этими элементами Выведите формулу такого соединения между ними, в котором более электроположительный элемент проявляет максимальную степень окисления. [c.94]

    Мышьяк и сурьма по большинству химических свойств напоминают фосфор. Например, оба эти элемента образуют га.погениды состава МХ3 и МХ5, структура и химические свойства которых близки соответствующим галогенидам фосфора. Соединения этих элементов с кислородом также очень сходны с соответствующими соединениями фосфора, однако они не так легко достигают своей высшей степени окисления. Так, при горении мышьяка в кислороде образуется продукт формулы А540й, а не А540,о- Высший оксид мышьяка можно получить окислением А540б каким-либо сильным окислителем, например азотной кислотой  [c.327]

    Определение степени окисления элемента в какой-либо молекуле сводится к простой арифметической операции, так как сумма степеней окисления атомов всех элементов, входящих в состав молекулы, равна нулю. Например, необходимо определить степень окисления фосфора в фосфорной кислоте Н3РО4. Поскольку у кислорода степень окисления —2, а у водорода -Ь1, то для нулевой суммы у фосфора степень окисления должна быть + 5[3 (-f 1) + 1 (+ 5) + 4 (- 2) = 0]. [c.89]

    Для установления степени окисления элементов в соединениях можно пользоваться таблицей электроотрицательностей элементов (см. разд. 4.4.1). При этом следует иметь в виду, что при образовании хи.мической связи электроны смещаются к атому более электроотрицательного элемента. Так, относительная электроотрицательность фосфора равна 2,2, а йода 2,6, Поэтому в соединении PI3 общие электроны смещены к атома.м йода, и степеш окисления фосфора и йода равны соответственно Ч-З и -1. Однако в нитриде йода I3N степени окисления азота и йода равны -3 и -fl, поскольку электроотрицате,льность азота (3,07) выше элекроотрицательности йода. [c.262]

    Алгебраическая сумма всех зарядов на атомах (или алгебраическая сумма произведений чисел атомов на их степень окисления), входящих в состав молекулы, равна нулю. Очевидно, чт неизвестная степень окисления одного из атомов в молекуле может быть определена с помощью подобного равенства. Так, исходя из формулы гидроксиламина NHjOH, в молекулу которого входят три атома водорода ( + 3) и один атом кислорода (—2), нетрудно сделат . вывод, что для сохранения электронейтральности молекулы атом азота должен иметь степень окисления —1. Рассуждая подобным же образом, мы найдем, что степень окисления фосфора в [c.141]

    Одна[ко понятие степень окпсления очень полезно для классификации веществ и при состап.ленпи химических уравнений. Так, например, определив степень окисления фосфора в соедшгениях (НР "Оз) , НзР 04 и Н4Р2 07, мы видим, что эти соединения являются родственными и должны сильно отличаться по свойствам от соединения Н3Р+Ю3, в котором степень окисления фосфора другая. Особенно широко используется понятие степень- окисления при изучении окислительно-восстановительных реакций. [c.45]

    Из фосфорных кислот, которые содержат фосфор в высшей степени окисления +5, наибольшее практическое значение имеют ортофосфорная и полифосфорные кислоты. Общая формула фосфорной и полифосфорных кислот пРгОб-/ гН20. Этих кислот (и их солей — фосфатов) известно очень много. По структуре полмфос-форные кислоты подразделяются на цепочечные и кольцевые. [c.418]

    Каков тип химической связи в соединениях, формулы которых а) РНд б) Кз в) РСЦ г) СздРа Какова степень окисления фосфора и связанного с ним элемента в каждом из этих соединений  [c.94]

    Магнетитовая руда (магнитный железняк). Содержит железо в виде магнетита Рез04 (78,4% Ре), который можно рассматривать как состоящий из окс ов железа П и Ш ГеО РегОз. Степень окисления магнетита, то есть соотношение в нем оксидов железа, характеризуется отношением Геовщ РеО. Для чистого магнетита оно авно 2. В рудах, за счет окисления оксида железа (П), оно повышается до 7 и выше. Подобные руды называются мартитом. В наиболее распространенных рудах содержание железа составляет 50—60%, обычно они содержат серу и фосфор и трудно восстанавливаются. [c.51]

    В соответствии с устойчивой степенью окисления фосфор находится в земной коре в основном в виде фосфатов (V). Среди последних наиболее распространены минералы фосфорит Саз(РО02, гидроксил-апатит Саб(Р04)з(0Н), фторапатит Сав(Р04)аР- Фосфор входит в состав животных организмов. Гидроксилапатиты составляют минеральную часть зубов и костей, а сложные органические производные фосфора входят в состав клеток мозга и нервов. [c.408]

    В соответствии с полярностью связей в тригалогенидах фосфора они гидролизуются с образованием кислородных соединений фосфора и соответствующих галогеноводородов. Пентагалогениды дают при гидролизе фосфорилгалогениды. Экзотермич-ные реакции гидролиза РВгз и РСЬ дают фосфоновую кислоту, а в определенных условиях и другие кислоты фосфора в низших степенях окисления. Тригалогениды фосфора используются как апротонные растворители с хорошей сольватирующей способностью. [c.538]

    С точки зрения критериев, обсуждавшихся в начале данной главы, висмут следует считать скорее металлом, чем неметаллом. Висмут обычно обнаруживает степень окисления + 3 и мало склонен проявлять высшее состояние окисления + 5, столь обычное для фосфора. Наиболее распространенным оксидом висмута является В120з. Это вещество нерастворимо в воде или в основном растворе, но растворяется в кислом растворе. Поэтому его относят к основным ангидридам. Как мы уже знаем, оксиды металлов характеризуются тем, что ведут себя как основные ангидриды. [c.327]

    Поскольку для большинства неметаллов возможны и положительные, и отрицательные степени окисления, то для некоторых из них осуществляются реакции самоокисления — самовосстановления (диспропорционирования). Диспро-порционироваиие неметаллов протекает в водных средах и характерно для неметаллов промежуточной окислительной и восстановительной активности. Так, диспропорционируют фосфор, сера, селен, хлор, например  [c.339]

    Пниктогениды. К пниктогенидам относятся нитриды, фосфиды, арсениды и стибиды — соединения со степенью окисления элемента V главной подгруппы —3. В силу более высокой электроотрицательности и наименьшего радиуса атома азота среди нниктогенидов нитриды по своему составу и свойствам отличаются от производных фосфора, мышьяка и сурьмы, которые имеют и меньшее практическое значение. [c.342]

    Соединения водорода. По значению своей электроотрицательности водород близок к фосфору (см. табл. 4.2). Поэтому следовало бы ожидать образования гидридов (соединений со степенью окисления водорода -1) многих металлов, кремния и бора. На самом деле известны солеобразные гидриды для щелочных и щелочноземельных элементов (твердые LiH, СаНг и др.), ковалентные (газообразные Sih5, ВгНе) и металлоподобные. В последнем случае еще не ясно, являются ли они индивидуальными соединениями d- и /-элементов с водородом, или это твердые растворы. [c.344]


chem21.info

Ph4, степень окисления фосфора и водорода в нем

Общие сведения о фосфине и степени окисления в Ph4

Брутто-формула – PH3 (строение молекулы показано на рис. 1). Молярная масса фосфина равна 34,00 г/моль.

Рис. 1. Строение молекулы фосфина с указанием валентного угла и длины химической связи.

При низких температурах образует твердый кларат 8PH3×46H2O. Плотность – 1,5294 г/л. Температура кипения – (-87,42oC), плавления – (-133,8oC).

В ОВР является сильным восстановителем, окисляется концентрированной серной и азотной кислотами, йодом, кислородом, пероксидом водорода, гипохлоритом натрия. Донорные свойства выражены значительно слабее, чем у аммиака.

Ph4, степени окисления элементов в нем

Чтобы определить степени окисления элементов, входящих в состав фосфина, сначала необходимо разобраться с тем, для каких элементов эта величина точно известна.

Фосфин – это тривиальное название гидрида фосфора, а, как известно, степень окисления водорода в гидридах равна (+1). Для нахождения степени окисления фосфора примем её значение за «х» и определим его при помощи уравнения электронейтральности:

x + 3×(+1) = 0;

x + 3 = 0;

x = -3.

Значит степень окисления фосфора в фосфине равна (-3):

P-3H+13.

Примеры решения задач

Понравился сайт? Расскажи друзьям!

ru.solverbook.com

Очень нужно! Определить степень окисления фосфора след. соединений: h4PO4;P2O5;h5P2O7.

Степень окисления определить достаточно легко. Нужно помнить что:
1) молекула всегда электронейтральна, т. е. в ней количество плюсов = количеству минусов.
2) у многих химических элементов степень окисления одна во всех соединениях. Например у кислорода практически всегда в сложных веществах степень ок-я равна -2. У водорода чаще всего +1. Для металлов степень окисления можно посмотреть в верхней строчке таблицы растворимости. Там же можно найти и степень окисления неметаллов, входящих в состав бескислородных кислот - сульфид-ион -2, фторид-, хлорид-, бромид- и иодид-ионы -1.

Теперь собственно ваши примеры.
1)Фосфорная кислота. В таблице растворимости находим водород, у него заряд +1. У кислорода, как говорилось выше, -2. Ищем степень ок-я фосфора, помня, что в молекуле кол-во +=кол-ву -. Водорода в молекуле 3, кислорода 4. Значит, уже есть три плюса водорода (3*(+1)) на восемь минусов кислорода (4*(-2)). Не хватает пяти плюсов, их даст фосфор.
Проверяйте: 8 плюсов (+3+5)= 8 минусов (4*(-2))
Итог: водород (+1), фосфор (+5), кислород (-2).

2) Оксид фосфора. У кислорода, как говорилось выше, -2. Ищем степень ок-я фосфора, помня что в молекуле кол-во +=кол-ву -. Фосфора в молекуле 2, кислорода 5. Значит, есть десять минусов кислорода (5*(-2)). Значит, плюсов должно быть десять. Их делим на два атома фосфора, Значит у фосфора степень ок-я равна +5
Проверяйте: 10 плюсов (2*(+5))= 10 минусов (5*(-2))
Итог: фосфор (+5), кислород (-2).

3) Пирофосфорная кислота. В таблице растворимости находим водород, у него заряд +1. У кислорода, как говорилось выше, -2. Ищем степень ок-я фосфора, помня что в молекуле кол-во +=кол-ву -. Водорода в молекуле 4, кислорода 7. Значит, уже есть четыре плюса водорода (4*(+1)) на четырнадцать минусов кислорода (7*(-2)). Не хватает ещё 10 плюсов. Их дадут два атома фосфора. Их делим на два атома фосфора, Значит у фосфора степень ок-я равна +5
Проверяйте: 14 плюсов (4*(+1)+2*(+5))= 14 минусов (7*(-2))
Итог: водород (+1), фосфор (+5), кислород (-2).

Ещё два примерчика от меня

1) КНСО3
По таблице растворимости смотрим калий- (+1), водород (+1). Кислород – (-2).
Считаем: (+1)+(+1) + х - количество плюсов, 3*(-2)=-6 – т. е. минусов будет 6.
2+х=6 Значит, степень ок-я углерода в гидрокарбонате калия (+4).

2) бромид железа (!!!) – ГеВч3
У железа степень ок-я может быть (+2) и (+3). Степень ок-я брома в бромидах (по таблице растворимости) (-1). Кол-во плюсов (+х) должно быть равно кол-ву минусов. Ионов брома исходя из формулы – три. Значит, и минусов будет три, т. к. (3*(-1)).
Значит, степень ок-я железа должна быть (+3).

Надеюсь, это поможет вам в дальнейшем самостоятельно определять степень ок-я в любых веществах. Удачи!

otvet.mail.ru

Степень - окисление - фосфор

Степень - окисление - фосфор

Cтраница 1

Степень окисления фосфора зависит от температуры в зоне горения и от скорости диффузии кислорода к поверхности жидкого фосфора. Чтобы обеспечить полноту сгорания и исключить возможность образования низших оксидов фосфора, процесс ведут при температуре 1000 - 1400 С и двукратном избытке воздуха.  [1]

Определите степень окисления фосфора в таких соединениях: фосфорная кислота, фосфин, фосфорный ангидрид, фосфат кальция, фосфид магния.  [2]

Исходя из степени окисления фосфора в соединениях РН3, Н3РО4, Н3РО3, определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое может проявляться как окислительные, так и восстановительные свойства.  [3]

Бинарное соединение, степень окисления фосфора равна - III.  [4]

Соединения фосфора, в которых степень окисления фосфора равна 1, 3, являются сильными восстановителями. К ним относится фосфористая кислота НзРОз и ее соли и фосфорноватистая кислота Н3РО2 и ее соли.  [5]

Соединения фосфора, в которых степень окисления фосфора равна 1, 3, являются сильными восстановителями. К ним относится фосфористая кислота НзРОз и ее соли и фосфорноватистая кислота НзРСЬ и ее соли.  [6]

В каких пределах может изменяться степень окисления фосфора.  [7]

В каких пределах может изменяться степень окисления фосфора. Приведите примеры соответствующих соединений, а также примеры реакций, в которых степень окисления фосфора: а) увеличивается; б) уменьшается; в) увеличивается и уменьшается одновременно; г) не изменяется.  [8]

Все соединения фосфора с полярной связью, в которых степень окисления фосфора равна III, 1 и - III, являются восстановителями.  [9]

Как видно, в реаультате реакции происходит окисление гипофосфита ( степень окисления фосфора возрастает с 1 до 3) и восстановление ионов № 2 до металлического никеля и ионов Н из воды до газообразного водорода.  [10]

Как видно, в результате реакции происходит окисление гипофос-фита ( степень окисления фосфора возрастает с 1 До 3), восстановление ионов Ni2 до металлического никеля и ионов Н из воды до газообразного водорода.  [11]

В HPU2 фосфор находится в низшей положительной степени окисления ( 3), число атомов кислорода и особенно водорода меньше степени окисления фосфора. Следовательно, НРО2 называют метафосфористой кислотой.  [12]

Хлористые соединения фосфора, обыкновенно не действующие на углеводороды, действуют на воду весьма сильно; результатом этого действия бывает выделение соляной кислоты и образование гидратных степеней окисления фосфора. Мы можем сказать, что здесь из воды уходит водный остаток НО и вместо него встает в соединение с водородом хлор.  [13]

Применение кислой смеси изопропа-нол-20 % - ный раствор Nh4 - раствор СС13СООН ( 1000 г в 1 л) - вода ( 70: 0 4: 4: 25 6) позволяет разделить ионы со степенью окисления фосфора 5, но приводит к частичному гидролизу цоли-фосфатов.  [14]

Вместе с тем понятие степень окисления очень полезно для классификации веществ и при составлении химических уравнений. Так, степени окисления фосфора в соединениях НР 5Оэ, Н3Р 50 и HtPJ Cb одинаковы, значит эти соединения сходны по строению и должны сильно отличаться по свойствам от соединения НзР 3Оз, в котором степень окисления фосфора другая. Особенно широко используется понятие степень окисления при подборе стехиометрических коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций.  [15]

Страницы:      1    2

www.ngpedia.ru

Какая степень окисления у фосфора?

Фосфор может существовать в виде простого вещества – неметалла, а как известно, степень окисления неметаллов в элементарном состоянии равна нулю.
При нагревании фосфор окисляет почти все металлы, образуя фосфиды, в которых его степень окисления равна (-3): , .
Для фосфора характерны степени окисления (+1) (), (+3) (, ) и (+5) (, , , ) (ответ на вопрос «какая степень окисления у фосфора»).
Для того, чтобы найти определить степень окисления каждого элемента в предложенных соединениях воспользуемся алгоритмом, предполагающим составление уравнение электронейтральности.
Итак, в состав фосфата натрия входят атомы натрия, фосфора и кислорода. Степень окисления натрия постоянна и равна (+1). Кислород, во всех веществах, кроме пероксидов и фторида кислорода проявляет степень окисления равную (-2). Для того, чтобы определить степень окисления фосфора, примем её значение за «x». Тогда, уравнение электронейтральности примет следующим образом:

   

   

   

   

Аналогичным образом выясним степени окисления элементов, входящих в состав других веществ: , , , .

ru.solverbook.com

Author: alexxlab

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *