Формулы кислот по химии таблица – Важнейшие классы неорганических веществ. Оксиды. Гидроксиды. Соли. Кислоты, основания, амфотерные вещества. Важнейшие кислоты и их соли. Генетическая связь важнейших классов неорганических веществ.

Название кислот и кислотных остатков и их формулы

Формула кислоты	Название кислоты	Формула кислотного остатка	Название кислотного остатка
HF	Фтороводород (Плавиковая кислота)	F—	Фторид
HCl	Хлороводород (Соляная кислота)	Cl—	Хлорид
HBr	Бромоводород (Бромистоводородная кислота)	Br—	Бромид
HI	Йодоводород (Йодоводородная кислота)	I—	Йодид
H2S	Сероводород (Сероводородная кислота)	S2-	Сульфид
HCN	Циановодород (Синильная кислота)	CN—	Цианид
HNO2	Азотистая	NO2—	Нитрит
HNO3	Азотная	NO3—	Нитрат
H3PO4	Ортофосфорная (Фосфорная кислота)	PO43-	Фосфат
H3AsO4	Мышьяковая (Ортомышьяковая)	AsO43-	Арсенат
H2SO3	Сернистая	SO32-	Сульфит
H2SO4	Серная	SO42-	Сульфат
H2CO3	Угольная	CO32-	Карбонат
H2SiO3	Кремниевая	SiO32-	Силикат
H2CrO4	Хромовая	CrO42-	Хромат
H2Cr2O7	Дихромовая	Cr2O72-	Дихромат
HMnO4	Марганцовая	MnO4—	Перманганат
HClO	Хлорноватистая	ClO-	Гипохлорит
HClO2	Хлористая	ClO2—	Хлорит
HClO3	Хлорноватая	ClO3—	Хлорат
HClO4	Хлорная	ClO4—	Перхлорат
HCOOH	Метановая, Муравьиная	HCOO—	Формиат
CH3COOH	Этановая, Уксусная	CH3COO—	Ацетат
H2C2O4	Этандиовая, Щавельная	C2O42-	Оксалат

worldtable.info

Урок химии по теме: «Основные классы неорганических соединений»

Разделы: Химия

---

ВВЕДЕНИЕ.

Данная разработка включает лекционный материал по теме “Основные классы неорганических соединений”. На изложение материала отводится один урок, причём данный урок является уроком обобщением изученного материала. В 8 классе, учащиеся уже достаточно подробно ознакомлены с классами неорганических соединений, их свойствами и способами получения соединений. Предлагаемый авторский вариант лекции целесообразно провести в 11 классе, на выходе учащихся из школы, в рамках закрепления уже изученного материала. Тем более что эта тема включена в вопросы экзаменационных билетов, как за курс средней школы, так и экзаменационных билетов ВУЗов, в том числе и ВУЗов химического направления. Учитель последовательно излагает приведённый в разработке материал, используя в качестве наглядного пособия стандартную таблицу “Кислоты” (в которой не только приведены формулы кислот и кислотных остатков, изучаемых в школьном курсе химии, но и даны названия солей, образуемых этими кислотами, валентности кислотных остатков и т.д.). А так как данный урок является уроком повторением изученного материала, то в процессе изложения материала, учитель может периодически вызывать учащихся к доске и просить написать уравнения той или иной реакции, например, получения средней соли, оценивая по ходу урока знания учащихся. Творчески работающий учитель может поэкспериментировать с данным материалом и предложить провести обобщающий урок – повторение заинтересованному учащемуся, а сам выступить в роли наблюдателя. Наверняка в каждом классе найдётся нестандартная личность, увлечённая химией, фанатично преданная своему учителю и возможно мечтающая о поступлении на химический факультет местного педагогического ВУЗа. Этот урок и будет, что называется “картами в руки”, пробой сил учащегося, психологической проверкой на способность к преподаванию столь сложной дисциплины, как химия!

Так в нашей школе уже традиционно в ноябре месяце ежегодно проводится, так называемый, день дублёра. В этот день все уроки ведут учащиеся 11 классов, из их же числа выбирается и администрация школы. Самые разнообразные темы выбирают учащиеся при проведении уроков химии. Эта тема, на мой взгляд, не сложна и не занудна, вполне доступна для изложения хорошо подготовленным учащимся классной аудитории. Попробуйте доверить изложение этого материала учащемуся – дублёру для всего класса, а на следующий день проверьте степень его усвоения. Поделитесь своими наблюдениями с учеником, проводившим урок, поинтересуйтесь его мнением по поводу проведённого урока.

Тип урока: Урок обобщения и систематизации знаний и умений.

Форма урока: Урок – лекция.

Цели урока:

1. Повторение, углубление и обобщение сведений об основных классах неорганических соединений (построение названий соединений, классификация, способы их получения).
2. Развитие познавательного интереса к химической дисциплине у учащихся.
3. Формирование всесторонне развитой, гармоничной личности.

Изучив материал, учащиеся должны будут:

1. Знать:

• классификацию неорганических соединений
• построение названий веществ разных классов
• отличительные особенности веществ разных классов
• способы получения веществ разных классов

2. Уметь:

строить вещества разных классов по названиям

называть вещества разных классов по приведённой формуле

составлять уравнения реакций, с помощью которых можно получить то или иное вещество

Фронтальная работа с классом:

1. Определение темы урока
2. Выявление цели урока
3. Регламент работы на уроке^*
4. Изложение материала в форме лекции учителем или учителем – дублёром (учеником)

*

— в силу достаточно большого объёма, громоздкости материала рекомендуется отводить на изучение материала 50 минут учебного времени, причём начать урок следует не с проверки заданного к уроку домашнего задания (если таковое было задано), а с определения темы (совместно с учащимися) и непосредственного изложения материала в лекционной форме.

Наглядный материал:

Рекомендуется заранее на доске или любом видном месте в классе вывесить два плаката – “Схема классификации неорганических соединений” и “Кислоты, кислотные остатки, их названия и валентность”. Эти плакаты стандартные и обычно входят в комплект наглядных готовых пособий (таблиц). При отсутствии таких таблиц их несложно изготовить самому, либо использовать на уроке кодоскоп, с заранее нанесённым материалом на полиэтиленовую плёнку, проектируя таблицу и схему в течение урока на экран

Щёлочи образуют лишь 10 элементов периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева: 6 щелочных металлов – литий, натрий, калий, рубидий, цезий, франций и 4 щелочноземельных металла – кальций, стронций, барий, радий.

В). Кислоты – сложные вещества, образованные одним или несколькими атомами водорода, соединёнными с кислотным остатком.

Таблица “Формулы, названия кислот и кислотных остатков”.

Кислота		Кислотный остаток.
название	формула	название	формула
Соляная (хлороводородная)	HCl	Хлорид	Cl –
Плавиковая (фтороводородная)	HF	Фторид	F –
Бромоводородная	HBr	Бромид	Br –
Иодоводородная	HI	Иодид	I –
Хлорноватистая	HClO	Гипохлорит	ClO –
Хлорноватая	HClO3	Хлорат	ClO3 –
Хлорная	HClO4	Перхлорат	ClO4 –
Азотистая	HNO2	Нитрит	NO2 –
Азотная	HNO3	Нитрат	NO3 –
Сероводородная	H2S	Сульфид Гидросульфид	S2– HS –
Сернистая	H2SO3	Сульфит Гидросульфит	SO3 2 – HSO3 –
Серная	H2SO4	Сульфат Гидросульфат	SO42 – HSO4 –
Угольная	H2CO3	Карбонат Гидрокарбонат	СО3 2 – НСО3–
Кремниевая	H2SiO3	Силикат	SiO32 –
Ортофосфорная	H3PO4	Ортофосфат Гидроортофосфат Дигидроортофосфат	РО43 – НРО42 – Н2РО4–
Муравьиная	НСООН	Формиат	НСОО –
Уксусная	СН3СООН	Ацетат	СН3СОО –

Г). Соли – сложные вещества, образованные атомами металлов, соединёнными с кислотными остатками.

                                                                                        _{двойной сульфат калия и алюминия}

Чтобы правильно назвать кислую соль необходимо к названию нормальной соли прибавить приставку гидро- или дигидро- в зависимости от числа атомов водорода, входящих в состав кислой соли.

Например, KHCO₃ – гидрокарбонат калия

КH₂PO₄ – дигидроортофосфат калия

Нужно помнить, что кислые соли могут образовывать двух и более основные кислоты, как кислородсодержащие, так и бескислородные кислоты.

Чтобы назвать основную соль необходимо к названию нормальной соли прибавить приставку гидроксо- или дигидроксо- в зависимости от числа ОН — групп, входящих в состав соли.

Например, (CuOH)₂CO₃ — гидроксокарбонат меди (II)

Нужно помнить, что основные соли способны образовывать лишь основания, содержащие в своём составе две и более гидроксогрупп.

Однако, следует понимать, что многие из кислых и основных солей могут существовать лишь только теоретически, реально же в растворах такие соли, как правило, нестабильны.

Основные способы получения солей разных типов:

1. Нормальных (средних):

3КОН + Н₃РО₄ = К₃РО₄ + 3Н₂О

Основание и кислота взяты для взаимодействия в стехиометрических количествах (т.е. реагируют друг с другом без остатка).

Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H_2­

CuO + 2HCI = CuCI₂ + H₂O

Na₂CO₃ + 2HNO₃ = 2NaNO₃ + H₂O + CO_2­

Fe + S = FeS

CuSO₄ + Zn = Cu v+ ZnSO₄

K₂O + SO₃ = K₂SO₄

CuOHCI + HCI = CuCI₂ + H₂O

KHCO₃ + KOH = K₂CO₃ + H₂O

2KOH + SO₃ = K₂SO₄ + H₂O

CuSO₄ + Zn = ZnSO₄ + Cuv

Na₂CO₃ + SO₂ = Na₂SO₃ + CO₂^

2. Кислых:

2КОН + Н₃РО₄ = К₂НРО₄ + 2Н₂О
мало        много    гидрофосфат калия

ОН + Н₃РО₄ = КН₂РО₄ + Н₂О
Очень мало оч. много    дигидрофосфат калия

Для получения кислых солей кислота берётся в избытке, а основание в недостатке.

К₂О + Н₃РО₄ = К₂НРО₄ + Н₂О
Мало     Много     гидрофосфат калия

К₂О + 2Н₃РО₄ = 2КН₂РО₄ + Н₂О
Очень мало Очень много дигидрофосфат калия

K₂CO₃ + H₃PO₄ = K₂HPO₄ + H₂O + CO_2­
мало       много          гидрофосфат калия

K₂CO₃ + 2H₃PO₄ = 2KH₂PO₄ + H₂O + CO_2­
Очень мало оч. много дигидрофосфат калия

K₂HPO₄ + H₃PO₄ = 2KH₂PO₄

(СuOH)₂SO₄ + 3H₂SO₄ = 2Cu(HSO₄)₂ + 2H₂O
^{дигидроксосульфат меди (11)      гидросульфат меди (11)}

(AI(OH)₂)₂SO₄ + 5H₂SO₄ = 2AI(HSO₄)₃ + 4H₂O
^{дигидроксосульфат алюминия          гидросульфат алюминия}

AlOHSO₄ + 2H₂SO₄ = AI(HSO₄)₃ + H₂O
^{гидроксосульфат алюминия      гидросульфат алюминия}

Mg + 2H₂SO₄ = Mg(HSO₄)₂ + H_2­
^{мало     много          гидросульфат магния}

2Ca(H₂PO₄)₂ + (CaOH)₃PO₄ = 5CaHPO₄ + 3H₂O
^{гидроортофосфат кальция}

K₂O + SO₃ + H₂O = 2KHSO₄
^{гидросульфат калия}

Fe + 2H₂SO₄ = Fe(HSO₄)₂ + H₂^
^{много гидросульфат железа (II)}

KOH + SO₃ = KНSO₄

3. Основных:

Al(OH)₃ + 2HCI = AlOHCI₂ + 2H₂O
^{много              мало          гидроксохлорид алюминия}

AI(OH)₃ + HCI = Al(OH)₂CI + 2H₂O
^{очень много очень мало      дигидроксохлорид алюминия}

Для получения основных солей основание берётся в избытке, а кислота в недостатке.

AIOHCI₂ + AI(OH)₃ = 2AI(OH)₂CI
^{гидроксо хлорид алюминия      дигидроксо хлорид алюминия}

AI(HSO₄)₃ + 2AI(OH)₃ = 3AI(OH)SO₄ + 3H₂O
^{гидросульфат алюминия          гидроксосульфат алюминия}

AI(HSO₄)₃ + 5AI(OH)₃ = 3(AI(OH)₂)₂SO₄ + 3H₂O
^{гидросульфат алюминия              дигидроксосульфат алюминия}

AI(HSO₄)₃ + 2(AI(OH)₂)₂SO₄ = 5AI(OH)SO₄ + 4H₂O

4. Двойных:

КОН + 2NaOH + H₃PO₄ = KNa₂PO₄ + 3H₂O
                                               _{двойной фосфат калия и натрия}

K₂O + 2Na₂O + 2H₃PO₄ = 2KNa₂PO₄ + 3H₂O

3Mg + 3Zn + 4H₃PO₄ = Mg₃Zn₃(PO₄)₄ + 6H_{2­
                                                    двойной фосфат магния и цинка}

K₂CO₃ + 2Na₂CO₃ + 2H₃PO₄ = 2KNa₂PO₄ + 3H₂O + 3CO_2­

ЛИТЕРАТУРА:

1. Рудзитис Г. Е., Фельдман Ф. Г., Химия 11, М., Просвещение, 1989
2. Семёнов И. Н., Химия, пособие для поступающих в ВУЗ. Л., ЛГУ, 1986
3. Хомченко Г. П., Цитович И. К., Неорганическая химия, М., Высшая Школа, 1978
4. Словарь химических терминов под ред. Бусева А. И., М., Просвещение, 1971
5. Химия, справочные материалы, под ред. Третьякова Ю. Д., М., Просвещение, 1989

 

xn--i1abbnckbmcl9fb.xn--p1ai

Таблица названий (наименований) кислот и их солей — сборник таблиц

Формула кислоты	Название кислоты	Название соответствующей соли
HAlO2	Метаалюминиевая	Метаалюминат
HBO2	Метаборная	Метаборат
h4BO3	Ортоборная	Ортоборат
HBr	Бромоводородная	Бромид
HCOOH	Муравьиная	Формиат
HCN	Циановодородная	Цианид
H2CO3	Угольная	Карбонат
H2C2O4	Щавелевая	Оксолат
H4C2O2    (CH3COOH)	Уксусная	Ацетат
HCl	Хлороводородная	Хлорид
HClO	Хлорноватистая	Гипохлорит
HClO2	Хлористая	Хлорит
HClO3	Хлорноватая	Хлорат
HClO4	Хлорная	Перхлорат
HCrO2	Метахромистая	Метахромит
HCrO4	Хромовая	Хромат
HCr2O7	Двухромовая	Дихромат
HI	Иодоводородная	Иодид
HMnO4	Марганцевая	Перманганат
H2MnO4	Марганцовистая	Манганат
H2MoO4	Молибденовая	Молибдат
HNO2	Азотистая	Нитрит
HNO3	Азотная	Нитрат
HPO3	Метафосфорная	Метафосфат
HPO4	Ортофосфорная	Ортофосфат
H4P2O7	Двуфосфорная (Пирофосфорная)	Дифосфат (Пирофосфат)
H3PO3	Фосфористая	Фосфит
H3PO2	Фосфорноватистая	Гипофосфит
H2S	Сероводородная	Сульфид
H2SO3	Сернистая	Сульфит
H2SO4	Серная	Сульфат
H2S2O3	Тиосерная	Тиосульфат
H2Se	Селеноводородная	Селенид
H2SiO3	Кремниевая	Силикат
HVO3	Ванадиевая	Ванадат
H2WO4	Вольфрамовая	Вольфрамат

www.funtable.ru

Общая характеристика кислот — урок. Химия, 8–9 класс.

Кислотами называют сложные вещества, состоящие из атомов водорода, способных замещаться металлами, и кислотных остатков.

Кислотным остатком называют часть молекулы кислоты, соединённую с атомами водорода.

При замещении водорода в кислотах металлами в состав образующихся солей кислотные остатки переходят в неизменном виде. Если кислотный остаток в кислоте соединён с одним атомом водорода, то он одновалентен, если с двумя — двухвалентен, если с тремя — трёхвалентен и т. д.

Валентность кислотного остатка определяется количеством атомов водорода, способных замещаться металлами.

Формулы и названия некоторых кислот приведены в таблице.

Важнейшие неорганические кислоты

                                                                                 

Название кислоты	Формула кислоты	Формула кислотного остатка	Название соли этой кислоты
Фтороводородная (плавиковая)	HF	−F	Фторид
Хлороводородная (соляная)	HCl	−Cl	Хлорид
Бромоводородная	HBr	−Br	Бромид
Угольная	h3CO3	=CO3	Карбонат
Кремниевая		=SiO3	Силикат
Азотная	HNO3	−NO3	Нитрат
Ортофосфорная (фосфорная)	h4PO4	≡PO4	Ортофосфат  (фосфат)
Серная	h3SO4	=SO4	Сульфат
Сернистая	h3SO3		Сульфит
Сероводородная	h3S	=S	Сульфид

Представителем органических кислот является уксусная кислота Ch4COOH. Хотя в молекуле этой кислоты — четыре атома водорода, только один из них (входящий в состав группы СООН) может быть замещён металлом. Поэтому кислотный остаток уксусной кислоты является одновалентным.

 

Источники:

Оржековский П. А. и др.  Химия: 8-й класс. — Москва: АСТ: Астрель, 2013.

Габриелян О. С. Химия: 8-й класс. — Москва: Дрофа, 2002.

 

www.yaklass.ru