Формулы 10 класс по химии – План-конспект занятия по химии (10 класс) на тему: Урок химии в 10 классе на тему: «Решение задач на нахождение молекулярной формулы вещества через относительную плотность газов и плотность вещества (алкана)». | скачать бесплатно

Формулы по химии на тему: органика(10 класс)

Инфоурок › Химия › Конспекты › Формулы по химии на тему: органика(10 класс) ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону N273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» педагогическая деятельность требует от педагога наличия системы специальных знаний в области обучения и воспитания детей с ОВЗ. Поэтому для всех педагогов является актуальным повышение квалификации по этому направлению!

Дистанционный курс «Организация работы с обучающимися с ограниченными возможностями здоровья (ОВЗ) в соответствии с ФГОС» от проекта «Инфоурок» даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (72 часа).

Подать заявку на курс

Курс повышения квалификации

Курс профессиональной переподготовки

Учитель химии

Курс повышения квалификации

Найдите материал к любому уроку,
указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

Выберите категорию: Все категорииАлгебраАнглийский языкАстрономияБиологияВсеобщая историяГеографияГеометрияДиректору, завучуДоп. образованиеДошкольное образованиеЕстествознаниеИЗО, МХКИностранные языкиИнформатикаИстория РоссииКлассному руководителюКоррекционное обучениеЛитератураЛитературное чтениеЛогопедияМатематикаМузыкаНачальные классыНемецкий языкОБЖОбществознаниеОкружающий мирПриродоведениеРелигиоведениеРусский языкСоциальному педагогуТехнологияУкраинский языкФизикаФизическая культураФилософияФранцузский языкХимияЧерчениеШкольному психологуЭкологияДругое

Выберите класс: Все классыДошкольники1 класс2 класс3 класс4 класс5 класс6 класс7 класс8 класс9 класс10 класс11 класс

Выберите учебник: Все учебники

Выберите тему: Все темы

также Вы можете выбрать тип материала:

Общая информация

Номер материала: ДБ-178138

Похожие материалы

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Почему учителям и воспитателям следует проходить курсы повышения квалификации и профессиональной переподготовки в учебном центре «Инфоурок» ?• Огромный каталог:  677 курсов профессиональной переподготовки и повышения квалификации;• Очень низкая цена, при этом доступна оплата обучения в рассрочку – первый взнос всего 10%, оставшуюся часть необходимо оплатить до конца обучения; • Курсы проходят полностью в дистанционном режиме (форма обучения в документах не указывается); • Возможность оплаты курса за счёт Вашей организации. • Дипломы и Удостоверения от проекта «Инфоурок» соответствуют всем установленным законодательству РФ требованиям. (Согласно ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» от 2012 года).

infourok.ru

Конспект урока по химии для 10 класса «Решение задач на нахождение молекулярной формулы органических веществ по массовым долям и относительной плотности газов»

Конспект урока по химии для обучающихся 10 класса

Тема урока: Решение задач на нахождение молекулярной формулы органических веществ по массовым долям и относительной плотности газов.

Цели урока:

познакомить обучающихся с задачами данного типа и показать

способы решения задач на нахождение молекулярной формулы органических веществ по

массовым долям и относительной плотности газов.

Задачи урока:

— научить алгоритму решения задач данного типа;

— закрепить правила грамотного оформления условия задачи;

— развивать умения осуществлять самоконтроль и взаимоконтроль;

— создать на уроке атмосферу поиска и сотрудничества,

— развивать навыки химического мышления, логики учащихся;

— формировать у учащихся предметные компетенции, основанные на знаниях, умениях и

навыках в рамках раздела «Решение задач на вывод молекулярной формулы вещества»

при подготовке к ЕГЭ по химии.

Тип урока: комбинированный урок.

Оборудование: компьютер, мультимедийный проектор, презентация, лист контроля умений и навыков у каждого учащегося, цветовые сигналы.

 

Структура урока.

I. Организационный этап. Постановка цели и мотивация учебно-познавательной деятельности учащихся.

II. Актуализация знаний (фронтальная форма работы). Решение задач .

III. Решение задач по теме «Нахождение молекулярной формулы органических веществ по массовым долям и относительной плотности газов» (сочетание фронтальной и групповой форм работы, самооценка и групповая оценка).

IV. Закрепление знаний.

V. Рефлексия (самооценка).Домашнее задание.

Ход урока.

I. Организационный этап.

Умение решать химические задачи – важная составляющая знаний по предмету. Один из типов задач в курсе 10 класса – это задачи на нахождение молекулярной формулы органических веществ по массовым долям и относительной плотности газов. Подобные задания входят в ЕГЭ.

II. Актуализация знаний.

Этот вид расчетов чрезвычайно важен для химической практики, т.к. позволяет на основании экспериментальных данных определить формулу вещества (простейшую и молекулярную). На основании данных качественного и количественного анализов вы находите сначала соотношение атомов в молекуле (или другой структурной единице вещества), т.е. его простейшую формулу.

Мы с вами познакомились с первым классом органических веществ. Это алканы.

Какова общая формула класса? ( Сnh3n+2)

Вы уже имеете представление о разнообразии веществ этого класса. Наша цель сегодня познакомиться с методами определения молекулярной формулы вещества по массовым долям и относительной плотности газа.
Какую информацию несет молекулярная формула? ( качественную и количественную)

Часто используется при решении задач понятие эмпирическая формула. Как вы понимает слово эмпирический ? (основанный на опыте, опирающийся на непосредственные наблюдения, эксперимент)

Эмпирическая формула любого вещества – это формула, которая выражает простейшее целочисленное отношение элементов, содержащихся в данном веществе. Эмпирические формулы иногда называют простейшими формулами. Для вывода эмпирической формулы вещества достаточно знать его количественный состав ( массовые доли элементов).

Молекулярная (истинная) формула — формула, в которой отражается реальное число атомов каждого вида, входящих в молекулу вещества.
Например, С6Н6 — истинная формула бензола.

Что такое массовая доля? (массовая доля элемента — это его содержание в веществе в процентах по массе)
Например, в веществе состава С2Н4 содержится 2 атома углерода и 4 атома водорода. Если взять 1 молекулу такого вещества, то его молекулярная масса будет равна:
Мr(С2Н4) = 2 • 12 + 4 • 1 = 28 и там содержится 2 • 12 углерода.

Чтобы найти массовую долю углерода в этом веществе, надо его массу разделить на массу всего вещества:
ω(C) = 12 • 2 / 28 = 0,857 или 85,7%.
Если вещество имеет общую формулу СхНуОz, то массовые доли каждого их атомов так же равны отношению их массы к массе всего вещества. Масса х атомов С равна — 12х, масса у атомов Н — у, масса z атомов кислорода — 16z.
Тогда
ω(C) = 12 • х / (12х + у + 16z)

Если записать эту формулу в общем виде, то получится следующее выражение:

ω(х.э.) =

Что такое относительная плотность вещества? ( D — это величина, которая показывает, во сколько раз газ Мr1 тяжелее газа Mr2. )

D=Mr1/ Mr2

D(O₂)=Mr(газа)/Mr(O₂)

D(H₂)= Mr(газа)/Mr(H₂)

D(воздух) = Mr(газа)/Mr(воздух)

III. Решение задач по теме «Нахождение молекулярной формулы органических веществ по массовым долям и относительной плотности газов»

Алгоритм решения задач.

1. Вычисляем молекулярную массу вещества.

Мr(в) = D(x)*Мr(х)       (1)

2. Вычисляем количество атомов элемента:

а) если ω дана в процентах:

n(Э) =         (2)

б) если ω дана в долях:

n(Э) =         (3)

3. Вычисляем молекулярную массу полученного вещества.

4. Если молекулярная масса полученного вещества равна молекулярной массе вещества (1), тогда задача решена правильно; если молекулярная масса полученного вещества отличается от молекулярной массы вещества (1), вычисляем разность и определяем количество атомов.

Пример:

Выведите формулу вещества, содержащего 82,75% углерода  и 17,25 % водорода. Относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 2.

Дано:

ω(C) = 82,75%
ω(H) = 17,25%
D(возд) = 2
______________

Найти:

СхНу
Mr(воздуха) = 29

Решение:

1. Применяем формулу (1)

Mr(в-ва) = 29 * 2 =58

2.  Находим количество атомов С по формуле (2)

n(С) =  = 4

3. Находим количество атомов  Н по формуле (2)

n(Н) =  = 10

4. Вычисляем молярную массу С4Н10

Мr(С4Н10) =12 * 4 + 1 * 10 = 58

5. Вычисленная молекулярная масса совпадает с (1), задача решена.

Ответ: С4Н10

IV. Закрепление знаний.

Решить задачу в парах. Обсудить решение.

Найдите молекулярную формулу углеводорода, содержащего 80% углерода и 20% водорода. Относительная плотность по водороду равна 15.

Самостоятельная работа.

Вариант 1

Задача 1. Выведите формулу вещества, содержащего 81,8% углерода и 18,2 % водорода, если относительная плотность по водороду равна 22. (С₃Н₈)

Задача2. В углеводороде массовая доля углерода равна84%. Относительная плотность паров углеводорода по воздуху равна 3.45. Определите формулу углеводорода.( С₇ Н₁₆)

Дополнительное задание.

Некоторое вещество имеет относительную плотность паров углеводорода по кислороду равную 1, 375. Массовая доля водорода равна 18, 2%. Выведите молекулярную формулу углеводорода.

На основании данных условия задания:

1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества;

2) запишите молекулярную формулу органического вещества ;

3) составьте возможную структурную формулу вещества , которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;

4) напишите уравнение реакции получения данного вещества взаимодействием соответствующего органического вещества с гидроксидом натрия. (С₃Н₈)

Вариант 2

Задача 3.Массовая доля углерода в углеводороде составляет 83,33%. Плотность углеводорода по водороду равна 36.Определите формулу. (С₅Н₁₂)

Задача 4.Определить формулу вещества, если оно содержит 84,21% С и 15,79% Н и имеет относительную плотность по воздуху, равную 3,93. (С₈Н₁₈)

Дополнительное задание.

Некоторое вещество имеет относительную плотность паров органического вещества по водороду 57. Массовая доля водорода равна 15,79%, углерода 83,33%. Выведите молекулярную формулу углеводорода. Данное соединение имеет линейный углеродный скелет.

На основании данных условия задания:

1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества;

2) запишите молекулярную формулу органического вещества;

3) составьте возможную структурную формулу вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;

4) напишите уравнение реакции получения данного вещества взаимодействием соответствующего органического вещества с гидроксидом натрия. (С₈Н₁₈)

V. Рефлексия (самооценка). Домашнее задание: задача. Массовая доля углерода в углеводороде составляет 85,7%. Плотность углеводорода по воздуху равна 1,931.Определите формулу.

Конспект урока.

Ход занятия	Деятельность учителя	Деятельность учащихся
Организационный этап 3 мин.	Работать будем в рабочих листах, по ходу урока заполняем. Сл. — 1 Умение решать химические задачи – важная составляющая знаний по предмету. Один из типов задач в курсе 10 класса – это задачи на вывод молекулярной формулы органического вещества по массовым долям и относительной плотности газа (ЕГЭ).	Подготовка к занятию. Внимательно слушают учителя.
Актуализация знаний 10 мин.	Сл.-2 Этот вид расчетов чрезвычайно важен для химической практики, т.к. позволяет на основании экспериментальных данных определить формулу вещества (простейшую и молекулярную). На основании данных качественного и количественного анализов вы находите сначала соотношение атомов в молекуле (или другой структурной единице вещества), т.е. его простейшую формулу. Сл. -3 Мы с вами познакомились с первым классом органических веществ. Что это за класс? Какова общая формула класса? Вы уже имеете представление о разнообразии веществ этого класса. Наша цель сегодня познакомиться с методами определения молекулярной формулы вещества по массовым долям и относительной плотности газа. Какую информацию несет молекулярная формула? Сл. -4 Часто используется при решении задач понятие эмпирическая формула. Как вы понимает слово эмпирический? Эмпирическая формула любого вещества – это формула, которая выражает простейшее целочисленное отношение элементов, содержащихся в данном веществе. Эмпирические формулы иногда называют простейшими формулами. Для вывода эмпирической формулы вещества достаточно знать его количественный состав ( массовые доли элементов). Молекулярная (истинная) формула — формула, в которой отражается реальное число атомов каждого вида, входящих в молекулу вещества. Например, С6Н6 — истинная формула бензола. Сл. -5 Что такое массовая доля? Например, в веществе состава С2Н4 содержится 2 атома углерода и 4 атома водорода. Если взять 1 молекулу такого вещества, то его молекулярная масса будет равна: Мr(С2Н4) = 2 • 12 + 4 • 1 = 28 и там содержится 2 • 12 углерода. Чтобы найти массовую долю углерода в этом веществе, надо его массу разделить на массу всего вещества: ω(C) = 12 • 2 / 28 = 0,857 или 85,7%. Если вещество имеет общую формулу СхНуОz, то массовые доли каждого их атомов так же равны отношению их массы к массе всего вещества. Масса х атомов С равна — 12х, масса у атомов Н — у, масса z атомов кислорода — 16z. Тогда ω(C) = 12 • х / (12х + у + 16z) Сл.- 6 Если записать эту формулу в общем виде, то получится следующее выражение: ω(х.э.) = Сл.-7 Что такое относительная плотность вещества? ( D — это величина, которая показывает, во сколько раз газ Мr1 тяжелее газа Mr2. ) D=Mr1/ Mr2 D(O₂)=Mr(газа)/Mr(O₂) D(H₂)= Mr(газа)/Mr(H₂) D(воздух) = Mr(газа)/Mr(воздух)	Внимательно слушают учителя. Фронтальная работа учащихся. Устно отвечаю на вопросы. По ходу беседы делают записи в рабочем листе. 1.Алканы. 2. Сnh3n+2 3. Качественную и количественную. 4. Основанный на опыте, опирающийся на непосредственные наблюдения, эксперимент. 5. Массовая доля элемента — это его содержание в веществе в процентах по массе. 6. D — это величина, которая показывает, во сколько раз газ Мr1 тяжелее газа Mr2.
Решение задач по теме «Нахождение молекулярной формулы органических веществ по массовым долям и относительной плотности газов» 20 мин.	Сл.-8 Алгоритм решения задач. 1. Вычисляем молекулярную массу вещества. Мr(в) = D(x)*Мr(х)       (1) 2. Вычисляем количество атомов элемента: а) если ω дана в процентах: n(Э) =         (2)   б) если ω дана в долях:   n(Э) =         (3) 3. Вычисляем молекулярную массу полученного вещества. 4. Если молекулярная масса полученного вещества равна молекулярной массе вещества (1), тогда задача решена правильно; если молекулярная масса полученного вещества отличается от молекулярной массы вещества (1), вычисляем разность и определяем количество атомов. Сл.-9 Давайте решим задачу на вывод молекулярной формулы. Выведите формулу вещества, содержащего 82,75% углерода  и 17,25 % водорода. Относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 2. Решите следующую задачу в парах на рабочих листах самостоятельно.	Внимательно слушают, делают записи по ходу рассказа. Обсуждают краткую запись задачи. Заполняют рабочий лист. Выведите формулу вещества, содержащего 82,75% углерода  и 17,25 % водорода. Относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 2. Дано: ω(C) = 82,75% ω(H) = 17,25% D(возд) = 2 ______________ Найти: СхНу Mr(воздуха) = 29 Решение: 1. Применяем формулу (1) Mr(в-ва) = 29 * 2 =58 2.  Находим количество атомов С по формуле (2) n(С) =  = 4 3. Находим количество атомов  Н по формуле (2) n(Н) =  = 10 4. Вычисляем молярную массу С4Н10 Мr(С4Н10) =12 * 4 + 1 * 10 = 58 5. Вычисленная молекулярная масса совпадает с (1), задача решена. Ответ: С4Н10 Решают, обсуждают.
Закрепление знаний. 10 мин.	А теперь попробуем самостоятельно решить задачи, используя алгоритм. Вам выданы задачи. Самостоятельно решите задачи на предложенных рабочих листах.	Учащиеся решают задачи и записывают на предложенных листах. Выполненное задание сдают учителю.
Рефлексия. 2 мин.	Запишите и решите дома задачу. Домашнее задание: задача. Массовая доля углерода в углеводороде составляет 85,7%. Плотность углеводорода по воздуху равна 1,931.Определите формулу. Как вы считаете: — удалось ли вам справиться с предложенными сегодня задачами? — какое задание было для вас наиболее интересным и почему? — какое задание было для вас наиболее сложным?	Записывают домашнее задание.

 

 

 

 

Технологическая карта урока

Тема урока		Решение задач на нахождение молекулярной формулы органических веществ по массовым долям и относительной плотности газов.
Цели урока	Деятельностная	Формирование УУД при изучении алгоритма решения задач на вывод молекулярной формулы и в процессе решения задач.
	Предметно – дидактическая	Изучение алгоритма решения задач на вывод молекулярной формулы по массовым долям и относительной плотности.
Планируемые результаты урока	Предметные	Знают обозначение общей молекулярной формулы, массовой доли, относительной плотности газа. Знают определение молекулярной формулы, эмпирической формулы, знают формулы массовой доли, относительной плотности. Решают задачи на нахождение молекулярной формулы по массовым долям и относительной плотности газа.
	Метапредметные	Анализируют текст задачи, работают в группах, оценивают свою работу на уроке.
	Личностные	Убеждаются в познаваемости окружающего мира, проявляют интерес к премету.
Тип урока	По ведущей дидактической цели	Изучение нового материала.
	По способу организации	Комбинированный
	По ведущему методу обучения	Репродуктивный
Методы обучения	Основной	Объяснительно-иллюстративный
	Дополнительный	Беседа, рассказ, самостоятельная работа
Основные вопросы урока		1.Понятия массовая доля, относительная плотность газа. 2.Алгоритм решения задач на вывод молекулярной формулы вещества по массовым долям и относительной плотности.
Средства обучения		ТСО, презентация, учебник, рабочие листы, карточки с задачами, лист контроля умений и навыков у каждого учащегося, цветовые сигналы.

 

Ход урока:

Этапы урока	Методы обучения	Учебно – познавательные задачи урока		Формируемые УУД	Методы оценки / самооценки
		Деятельность учителя	Деятельность ученика
1. Орг. этап		Приветствует учащихся, проверяет их готовность к уроку. Предлагает обсудить тему урока.	Приветствуют учителя, готовят рабочее место. Участвуют в постановке темы урока. Записывают на рабочих листах тему урока.	Регулятивные, коммуникативные.
2.Актуализация опорных знаний	Фронтальная беседа.	1.Что это за класс? 2. Какова общая формула класса? 3. Какую информацию несет молекулярная формула? 4. Как вы понимает слово эмпирический?   5 Что такое массовая доля? 6. Что такое относительная плотность вещества?	Отвечают на вопросы учителя. Делают записи в рабочих листах по ходу беседы. 1.Алканы. 2. Сnh3n+2 3. Качественную и количественную. 4. Основанный на опыте, опирающийся на непосредственные наблюдения, эксперимент. 5. Массовая доля элемента — это его содержание в веществе в процентах по массе 6. D — это величина, которая показывает, во сколько раз газ Мr1 тяжелее газа Mr2.	Общеучебные, коммуникативные.	Совместное обсуждение.
3. Формирование новых ЗУН	Беседа с элементами монологической речи.	Для решения любой задачи, что необходимо определить? Давайте определим алгоритм действий для решения задач на вывод молекулярной формулы вещества по массовым долям и относительной плотности газа. Запишем наш алгоритм действий. Теперь решим вместе одну задачу.	Отвечают на вопросы, обсуждают, приходят к общему выводу. 1.Алгоритм действий. Обсуждают, приходят к общему выводу. Полученный план действий, записывают. Обсуждают краткую запись задачи. Один ученик решает у доски , а остальные на рабочих листах	Анализ, моделирование алгоритма, запись результатов.	Совместное обсуждение.
4. Развитие способов умственной деятельности	Самостоятельная работа в парах. Самостоятельная работа индивидуальная.	Предлагает выполнить задание в парах на рабочих листах самостоятельно. Решите две задачи самостоятельно.	Работают в парах. Обсуждают полученный результат, консультируются с учителем. Выполняют самостоятельную работу на рабочих листах.	Регулятивные, коммуникативные.	Взаимопроверка.
5.Завершающий этап	Рефлексия. Домашнее задание	Даёт информацию о домашнем задании. Домашнее задание: задача. Массовая доля углерода в углеводороде составляет 85,7%. Плотность углеводорода по воздуху равна 1,931.Определите формулу. Как вы считаете: — удалось ли вам справиться с предложенными сегодня задачами? — какое задание было для вас наиболее интересным и почему? — какое задание было для вас наиболее сложным?	Записывают домашнее задание.		Самооценка

xn--j1ahfl.xn--p1ai

Задачи по химии «Нахождение молекулярной формулы органического соединения по массе (объему) продуктов сгорания» (10 класс)

Нахождение молекулярной формулы органического соединения по массе (объему) продуктов сгорания.

Задача 1. При сжигании углеводорода массой 2,1 г получили 6,6 г оксида углерода ( V I ) и 2, 7 г воды. Относительная плотность органического соединения по водороду равна 42. Выведите молекулярную формулу углеводорода.

Решение6

1. По относительной плотности найдем молярную массу углеводорода:

D (H ₂) = M (C x H y)

M (H ₂)

M (C x H y) = 2 г/моль Х 42 = 84 г/моль

2. Рассчитаем массу оксида углерода ( V I ), выделившегося при сгорании 1 моль (или 84 г) углеводорода. При сгорании 2, 1 г C x H y выделилось 6, 6 г С О ₂ , а при сгорании

C x H y – х г С О _2.

_{Составим пропорцию:}

2, 1 г C x H y – 6,6 г С О ₂

84 г C x H y – х г С О ₂

Х = 264 г (С О ₂ )

3. Найдем количество вещества С О _2, выделившегося при сгорании 1 моль углеводорода:

М r (С О ₂ )= 12+ 16Х2 = 44

М (С О ₂ ) = 44 г/моль

N (С О ₂ ) = 264 г : 44 г/ моль =6 моль

4. Рассчитаем массу и количество вещества воды, выделившейся при сгорании 1 моль углеводорода. При сгорании 2,1 г C x H y выделилось 2, 7 г Н ₂ О ,

а при сгорании 84 г C x H y – у г Н ₂ О .

Составим и решим пропорцию:

2, 1 г C x H y – 2, 7 г Н ₂

О .

84 г C x H y – у г Н ₂ О .

Х = 108 г (Н ₂ О )

Найдем количество воды, содержащейся в 108 г:

М r (Н ₂ О) = 1Х2 + 16= 18

М (Н ₂ О) = 18 г/моль

n (Н ₂ О) = 108 г: 18 г/моль = 6 моль.

5. Определим молекулярную формулу органического соединения. В 6 моль оксида углерода, образовавшегося при сгорании 1 моль углеводорода, содержится 6 моль атомов углерода; в 6 моль воды, образовавшейся при сгорании 1 моль углеводорода, содержится 12 атомов водорода. Следовательно, в 1 моль углеводорода содержалось 6 моль атомов углерода и 12 моль атомов водорода. Молекулярная формула углеводорода С ₆ Н ₁₂.

6. Ответ: С ₆ Н ₁₂

Решите самостоятельно.

1. При сжигании органического соединения массой 4,2 г получили С О ₂ массой 13,2 г и воду 5, 4 г. относительная плотность этого соединения по воздуху 2, 9. Выведите молекулярную формулу углеводорода.

2. При сжигании без остатка 4, 3г углеводорода получили С О ₂ массой 13,2 г. Относительная плотность этого соединения по водороду равна 43. Выведите молекулярную формулу углеводорода.

3. При сжигании 4,4 г углеводорода получили 13, 2 г С О _2. Относительная плотность этого соединения по воздуху 1, 52.Выведите молекулярную формулу углеводорода.

4. При сгорании органического вещества количеством 0,03 моль образовались С О ₂ и вода количеством 0,06 моль каждое. Относительная плотность этого соединения по воздуху 1, 5. Выведите молекулярную формулу этого вещества.

5. При сгорании органического вещества количеством 0,03 моль образовались С О ₂ и вода количеством 0,15 моль каждое. Относительная плотность этого соединения по водороду 51. Выведите молекулярную формулу этого вещества.

6. При сгорании 3, 6 г углеводорода образовалось 11 г оксида углерода ( V I ) и 5,4 г воды. Относительная плотность органического соединения по водороду равна 36. Выведите молекулярную формулу углеводорода.

7. При сгорании 36 г углеводорода образовалось 52,8 г оксида углерода ( V I ) и 21,6 г воды. Относительная молекулярная масса этого вещества равна 180. Выведите молекулярную формулу углеводорода.

8. При сгорании органического вещества количеством 4,2 моль образовались8, 4 моль С О ₂ и 12, 6 моль воды. Относительная плотность этого соединения по водороду 23. Выведите молекулярную формулу этого вещества.

9. При сжигании органического соединения массой 6,2 г получили С О ₂ 4, 48 л, 9 г воды и 2, 24 л азота (н. у.). Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 15, 5 г. Вычислите молекулярную формулу этого вещества.

10. При сжигании органического соединения массой 0,9 г получили С О ₂ массой 1, 76 г, вода массой 1,26 г и азот. Относительная плотность этого вещества по водороду равна 22, 5.. Выведите молекулярную формулу углеводорода.

infourok.ru

Задачи по химии по теме «Выведение формул органических веществ» (10 класс)

Практикум по решению задач – 10 класс

Расчётные задачи на выведение формулы вещества на основании

качественного и количественного состава

1.Определите молекулярную формулу вещества, содержащего 85,71% углерода; 14,29% водорода, если относительная плотность вещества по водороду равна 35.

2.В веществе содержится 62,7% углерода; 9,71% водорода; 27,59 % кислорода. Относительная плотность вещества по водороду 29. Определите формулу вещества.

3. Относительная плотность вещества по гелию равна 11. Состав вещества : 54,55% углерода; 9,09 % водорода; 36,36 % кислорода. Определите формулу вещества.

4.Вещество содержит 75% углерода и 25% водорода. Определите простейшую формулу вещества.

5. Определите простейшую формулу вещества С_хН_y, если в нём 84% углерода.

6.Выведите формулу янтарной кислоты, если содержание углерода 40,68 % ; водорода – 5,08 % ; кислорода – 54,24 %. Относительная плотность вещества по водороду равна 59.

7. Относительная молекулярная масса вещества равна 17. Вещество содержит 82,3% азота ; 17,7 % водорода. Определите формулу вещества.

8. Определите простейшие формулы оксидов, имеющих следующий состав:

1) 70% железа и 30% кислорода; 2) 64,7% марганца и 35,3% кислорода;

3) 56% ванадия и 44% кислорода.

9. Определите молекулярную формулу углеводорода, в котором содержание углерода составляет 80 %;водорода — 20 %, а относительная плотность вещества по водороду равна 15.

10.Составьте молекулярную формулу углеводорода (С_хН_y), содержание углерода в котором составляет 75 %, а относительная плотность вещества по кислороду равна 0,5.

11.Установлено, что в состав газообразного вещества входит 85,7% углерода и 14,3% водорода. Плотность газа равна 1,25 г/л. Определите молекулярную формулу вещества.

Практикум по решению задач – 10 класс

Расчётные задачи на выведение формулы вещества на основании

продуктов горения и относительной плотности

1.При сгорании 1,3 граммов вещества образуется 4,4 грамм оксида углерода (IV) и 0,9 грамм воды. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 39. Определите молекулярную формулу вещества.

2. При сгорании вещества массой 4,2 граммов образуется 13,2 грамм оксида углерода (IV) и 5,4 грамм воды. Относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 2,9. Определите молекулярную формулу вещества. (Mr _{воздуха} = 29)

3. При сгорании 7,5 граммов вещества образуется 11 грамм углекислого газа и 4,5 грамм воды. Плотность паров этого вещества по водороду равна 15. Определите молекулярную формулу данного вещества.

4. При сжигании 2,66 грамм вещества получено 1,54 грамм оксида углерода (IV) и 4,48 грамм оксида серы (IV). Определите молекулярную формулу вещества.

5. Определите формулу спирта, при полном сжигании 0,3 грамм которого получили 336 миллилитров оксида углерода (IV) и 0,36 грамм воды. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 30.

infourok.ru

Конспект урока по химии для обучающихся 10 класса «Решение задач на нахождение молекулярной формулы органических веществ по массовым долям и относительной плотности газов»

Конспект урока по химии для обучающихся 10 класса

Тема урока: Решение задач на нахождение молекулярной формулы органических веществ по массовым долям и относительной плотности газов.

Цели урока:

познакомить обучающихся с задачами данного типа и показать

способы решения задач на нахождение молекулярной формулы органических веществ по

массовым долям и относительной плотности газов.

Задачи урока:

— научить алгоритму решения задач данного типа;

— закрепить правила грамотного оформления условия задачи;

— развивать умения осуществлять самоконтроль и взаимоконтроль;

— создать на уроке атмосферу поиска и сотрудничества,

— развивать навыки химического мышления, логики учащихся;

— формировать у учащихся предметные компетенции, основанные на знаниях, умениях и

навыках в рамках раздела «Решение задач на вывод молекулярной формулы вещества»

при подготовке к ЕГЭ по химии.

Тип урока: комбинированный урок.

Оборудование: компьютер, мультимедийный проектор, презентация, лист контроля умений и навыков у каждого учащегося, цветовые сигналы.

 

Структура урока.

I. Организационный этап. Постановка цели и мотивация учебно-познавательной деятельности учащихся.

II. Актуализация знаний (фронтальная форма работы). Решение задач .

III. Решение задач по теме «Нахождение молекулярной формулы органических веществ по массовым долям и относительной плотности газов» (сочетание фронтальной и групповой форм работы, самооценка и групповая оценка).

IV. Закрепление знаний.

V. Рефлексия (самооценка).Домашнее задание.

Ход урока.

I. Организационный этап.

Умение решать химические задачи – важная составляющая знаний по предмету. Один из типов задач в курсе 10 класса – это задачи на нахождение молекулярной формулы органических веществ по массовым долям и относительной плотности газов. Подобные задания входят в ЕГЭ.

II. Актуализация знаний.

Этот вид расчетов чрезвычайно важен для химической практики, т.к. позволяет на основании экспериментальных данных определить формулу вещества (простейшую и молекулярную). На основании данных качественного и количественного анализов вы находите сначала соотношение атомов в молекуле (или другой структурной единице вещества), т.е. его простейшую формулу.

Мы с вами познакомились с первым классом органических веществ. Это алканы.

Какова общая формула класса? ( Сnh3n+2)

Вы уже имеете представление о разнообразии веществ этого класса. Наша цель сегодня познакомиться с методами определения молекулярной формулы вещества по массовым долям и относительной плотности газа.
Какую информацию несет молекулярная формула? ( качественную и количественную)

Часто используется при решении задач понятие эмпирическая формула. Как вы понимает слово эмпирический ? (основанный на опыте, опирающийся на непосредственные наблюдения, эксперимент)

Эмпирическая формула любого вещества – это формула, которая выражает простейшее целочисленное отношение элементов, содержащихся в данном веществе. Эмпирические формулы иногда называют простейшими формулами. Для вывода эмпирической формулы вещества достаточно знать его количественный состав ( массовые доли элементов).

Молекулярная (истинная) формула — формула, в которой отражается реальное число атомов каждого вида, входящих в молекулу вещества.
Например, С6Н6 — истинная формула бензола.

Что такое массовая доля? (массовая доля элемента — это его содержание в веществе в процентах по массе)
Например, в веществе состава С2Н4 содержится 2 атома углерода и 4 атома водорода. Если взять 1 молекулу такого вещества, то его молекулярная масса будет равна:
Мr(С2Н4) = 2 • 12 + 4 • 1 = 28 и там содержится 2 • 12 углерода.

Чтобы найти массовую долю углерода в этом веществе, надо его массу разделить на массу всего вещества:
ω(C) = 12 • 2 / 28 = 0,857 или 85,7%.
Если вещество имеет общую формулу СхНуОz, то массовые доли каждого их атомов так же равны отношению их массы к массе всего вещества. Масса х атомов С равна — 12х, масса у атомов Н — у, масса z атомов кислорода — 16z.
Тогда
ω(C) = 12 • х / (12х + у + 16z)

Если записать эту формулу в общем виде, то получится следующее выражение:

ω(х.э.) =

Что такое относительная плотность вещества? ( D — это величина, которая показывает, во сколько раз газ Мr1 тяжелее газа Mr2. )

D=Mr1/ Mr2

D(O₂)=Mr(газа)/Mr(O₂)

D(H₂)= Mr(газа)/Mr(H₂)

D(воздух) = Mr(газа)/Mr(воздух)

III. Решение задач по теме «Нахождение молекулярной формулы органических веществ по массовым долям и относительной плотности газов»

Алгоритм решения задач.

1. Вычисляем молекулярную массу вещества.

Мr(в) = D(x)*Мr(х)       (1)

2. Вычисляем количество атомов элемента:

а) если ω дана в процентах:

n(Э) =         (2)

б) если ω дана в долях:

n(Э) =         (3)

3. Вычисляем молекулярную массу полученного вещества.

4. Если молекулярная масса полученного вещества равна молекулярной массе вещества (1), тогда задача решена правильно; если молекулярная масса полученного вещества отличается от молекулярной массы вещества (1), вычисляем разность и определяем количество атомов.

Пример:

Выведите формулу вещества, содержащего 82,75% углерода  и 17,25 % водорода. Относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 2.

Дано:

ω(C) = 82,75%
ω(H) = 17,25%
D(возд) = 2
______________

Найти:

СхНу
Mr(воздуха) = 29

Решение:

1. Применяем формулу (1)

Mr(в-ва) = 29 * 2 =58

2.  Находим количество атомов С по формуле (2)

n(С) =  = 4

3. Находим количество атомов  Н по формуле (2)

n(Н) =  = 10

4. Вычисляем молярную массу С4Н10

Мr(С4Н10) =12 * 4 + 1 * 10 = 58

5. Вычисленная молекулярная масса совпадает с (1), задача решена.

Ответ: С4Н10

IV. Закрепление знаний.

Решить задачу в парах. Обсудить решение.

Найдите молекулярную формулу углеводорода, содержащего 80% углерода и 20% водорода. Относительная плотность по водороду равна 15.

Самостоятельная работа.

Вариант 1

Задача 1. Выведите формулу вещества, содержащего 81,8% углерода и 18,2 % водорода, если относительная плотность по водороду равна 22. (С₃Н₈)

Задача2. В углеводороде массовая доля углерода равна84%. Относительная плотность паров углеводорода по воздуху равна 3.45. Определите формулу углеводорода.( С₇ Н₁₆)

Дополнительное задание.

Некоторое вещество имеет относительную плотность паров углеводорода по кислороду равную 1, 375. Массовая доля водорода равна 18, 2%. Выведите молекулярную формулу углеводорода.

На основании данных условия задания:

1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества;

2) запишите молекулярную формулу органического вещества ;

3) составьте возможную структурную формулу вещества , которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;

4) напишите уравнение реакции получения данного вещества взаимодействием соответствующего органического вещества с гидроксидом натрия. (С₃Н₈)

Вариант 2

Задача 3.Массовая доля углерода в углеводороде составляет 83,33%. Плотность углеводорода по водороду равна 36.Определите формулу. (С₅Н₁₂)

Задача 4.Определить формулу вещества, если оно содержит 84,21% С и 15,79% Н и имеет относительную плотность по воздуху, равную 3,93. (С₈Н₁₈)

Дополнительное задание.

Некоторое вещество имеет относительную плотность паров органического вещества по водороду 57. Массовая доля водорода равна 15,79%, углерода 83,33%. Выведите молекулярную формулу углеводорода. Данное соединение имеет линейный углеродный скелет.

На основании данных условия задания:

1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества;

2) запишите молекулярную формулу органического вещества;

3) составьте возможную структурную формулу вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;

4) напишите уравнение реакции получения данного вещества взаимодействием соответствующего органического вещества с гидроксидом натрия. (С₈Н₁₈)

V. Рефлексия (самооценка). Домашнее задание: задача. Массовая доля углерода в углеводороде составляет 85,7%. Плотность углеводорода по воздуху равна 1,931.Определите формулу.

Конспект урока.

Ход занятия	Деятельность учителя	Деятельность учащихся
Организационный этап 3 мин.	Работать будем в рабочих листах, по ходу урока заполняем. Сл. — 1 Умение решать химические задачи – важная составляющая знаний по предмету. Один из типов задач в курсе 10 класса – это задачи на вывод молекулярной формулы органического вещества по массовым долям и относительной плотности газа (ЕГЭ).	Подготовка к занятию. Внимательно слушают учителя.
Актуализация знаний 10 мин.	Сл.-2 Этот вид расчетов чрезвычайно важен для химической практики, т.к. позволяет на основании экспериментальных данных определить формулу вещества (простейшую и молекулярную). На основании данных качественного и количественного анализов вы находите сначала соотношение атомов в молекуле (или другой структурной единице вещества), т.е. его простейшую формулу. Сл. -3 Мы с вами познакомились с первым классом органических веществ. Что это за класс? Какова общая формула класса? Вы уже имеете представление о разнообразии веществ этого класса. Наша цель сегодня познакомиться с методами определения молекулярной формулы вещества по массовым долям и относительной плотности газа. Какую информацию несет молекулярная формула? Сл. -4 Часто используется при решении задач понятие эмпирическая формула. Как вы понимает слово эмпирический? Эмпирическая формула любого вещества – это формула, которая выражает простейшее целочисленное отношение элементов, содержащихся в данном веществе. Эмпирические формулы иногда называют простейшими формулами. Для вывода эмпирической формулы вещества достаточно знать его количественный состав ( массовые доли элементов). Молекулярная (истинная) формула — формула, в которой отражается реальное число атомов каждого вида, входящих в молекулу вещества. Например, С6Н6 — истинная формула бензола. Сл. -5 Что такое массовая доля? Например, в веществе состава С2Н4 содержится 2 атома углерода и 4 атома водорода. Если взять 1 молекулу такого вещества, то его молекулярная масса будет равна: Мr(С2Н4) = 2 • 12 + 4 • 1 = 28 и там содержится 2 • 12 углерода. Чтобы найти массовую долю углерода в этом веществе, надо его массу разделить на массу всего вещества: ω(C) = 12 • 2 / 28 = 0,857 или 85,7%. Если вещество имеет общую формулу СхНуОz, то массовые доли каждого их атомов так же равны отношению их массы к массе всего вещества. Масса х атомов С равна — 12х, масса у атомов Н — у, масса z атомов кислорода — 16z. Тогда ω(C) = 12 • х / (12х + у + 16z) Сл.- 6 Если записать эту формулу в общем виде, то получится следующее выражение: ω(х.э.) = Сл.-7 Что такое относительная плотность вещества? ( D — это величина, которая показывает, во сколько раз газ Мr1 тяжелее газа Mr2. ) D=Mr1/ Mr2 D(O₂)=Mr(газа)/Mr(O₂) D(H₂)= Mr(газа)/Mr(H₂) D(воздух) = Mr(газа)/Mr(воздух)	Внимательно слушают учителя. Фронтальная работа учащихся. Устно отвечаю на вопросы. По ходу беседы делают записи в рабочем листе. 1.Алканы. 2. Сnh3n+2 3. Качественную и количественную. 4. Основанный на опыте, опирающийся на непосредственные наблюдения, эксперимент. 5. Массовая доля элемента — это его содержание в веществе в процентах по массе. 6. D — это величина, которая показывает, во сколько раз газ Мr1 тяжелее газа Mr2.
Решение задач по теме «Нахождение молекулярной формулы органических веществ по массовым долям и относительной плотности газов» 20 мин.	Сл.-8 Алгоритм решения задач. 1. Вычисляем молекулярную массу вещества. Мr(в) = D(x)*Мr(х)       (1) 2. Вычисляем количество атомов элемента: а) если ω дана в процентах: n(Э) =         (2)   б) если ω дана в долях:   n(Э) =         (3) 3. Вычисляем молекулярную массу полученного вещества. 4. Если молекулярная масса полученного вещества равна молекулярной массе вещества (1), тогда задача решена правильно; если молекулярная масса полученного вещества отличается от молекулярной массы вещества (1), вычисляем разность и определяем количество атомов. Сл.-9 Давайте решим задачу на вывод молекулярной формулы. Выведите формулу вещества, содержащего 82,75% углерода  и 17,25 % водорода. Относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 2. Решите следующую задачу в парах на рабочих листах самостоятельно.	Внимательно слушают, делают записи по ходу рассказа. Обсуждают краткую запись задачи. Заполняют рабочий лист. Выведите формулу вещества, содержащего 82,75% углерода  и 17,25 % водорода. Относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 2. Дано: ω(C) = 82,75% ω(H) = 17,25% D(возд) = 2 ______________ Найти: СхНу Mr(воздуха) = 29 Решение: 1. Применяем формулу (1) Mr(в-ва) = 29 * 2 =58 2.  Находим количество атомов С по формуле (2) n(С) =  = 4 3. Находим количество атомов  Н по формуле (2) n(Н) =  = 10 4. Вычисляем молярную массу С4Н10 Мr(С4Н10) =12 * 4 + 1 * 10 = 58 5. Вычисленная молекулярная масса совпадает с (1), задача решена. Ответ: С4Н10 Решают, обсуждают.
Закрепление знаний. 10 мин.	А теперь попробуем самостоятельно решить задачи, используя алгоритм. Вам выданы задачи. Самостоятельно решите задачи на предложенных рабочих листах.	Учащиеся решают задачи и записывают на предложенных листах. Выполненное задание сдают учителю.
Рефлексия. 2 мин.	Запишите и решите дома задачу. Домашнее задание: задача. Массовая доля углерода в углеводороде составляет 85,7%. Плотность углеводорода по воздуху равна 1,931.Определите формулу. Как вы считаете: — удалось ли вам справиться с предложенными сегодня задачами? — какое задание было для вас наиболее интересным и почему? — какое задание было для вас наиболее сложным?	Записывают домашнее задание.

 

 

 

 

Технологическая карта урока

Тема урока		Решение задач на нахождение молекулярной формулы органических веществ по массовым долям и относительной плотности газов.
Цели урока	Деятельностная	Формирование УУД при изучении алгоритма решения задач на вывод молекулярной формулы и в процессе решения задач.
	Предметно – дидактическая	Изучение алгоритма решения задач на вывод молекулярной формулы по массовым долям и относительной плотности.
Планируемые результаты урока	Предметные	Знают обозначение общей молекулярной формулы, массовой доли, относительной плотности газа. Знают определение молекулярной формулы, эмпирической формулы, знают формулы массовой доли, относительной плотности. Решают задачи на нахождение молекулярной формулы по массовым долям и относительной плотности газа.
	Метапредметные	Анализируют текст задачи, работают в группах, оценивают свою работу на уроке.
	Личностные	Убеждаются в познаваемости окружающего мира, проявляют интерес к премету.
Тип урока	По ведущей дидактической цели	Изучение нового материала.
	По способу организации	Комбинированный
	По ведущему методу обучения	Репродуктивный
Методы обучения	Основной	Объяснительно-иллюстративный
	Дополнительный	Беседа, рассказ, самостоятельная работа
Основные вопросы урока		1.Понятия массовая доля, относительная плотность газа. 2.Алгоритм решения задач на вывод молекулярной формулы вещества по массовым долям и относительной плотности.
Средства обучения		ТСО, презентация, учебник, рабочие листы, карточки с задачами, лист контроля умений и навыков у каждого учащегося, цветовые сигналы.

 

Ход урока:

Этапы урока	Методы обучения	Учебно – познавательные задачи урока		Формируемые УУД	Методы оценки / самооценки
		Деятельность учителя	Деятельность ученика
1. Орг. этап		Приветствует учащихся, проверяет их готовность к уроку. Предлагает обсудить тему урока.	Приветствуют учителя, готовят рабочее место. Участвуют в постановке темы урока. Записывают на рабочих листах тему урока.	Регулятивные, коммуникативные.
2.Актуализация опорных знаний	Фронтальная беседа.	1.Что это за класс? 2. Какова общая формула класса? 3. Какую информацию несет молекулярная формула? 4. Как вы понимает слово эмпирический?   5 Что такое массовая доля? 6. Что такое относительная плотность вещества?	Отвечают на вопросы учителя. Делают записи в рабочих листах по ходу беседы. 1.Алканы. 2. Сnh3n+2 3. Качественную и количественную. 4. Основанный на опыте, опирающийся на непосредственные наблюдения, эксперимент. 5. Массовая доля элемента — это его содержание в веществе в процентах по массе 6. D — это величина, которая показывает, во сколько раз газ Мr1 тяжелее газа Mr2.	Общеучебные, коммуникативные.	Совместное обсуждение.
3. Формирование новых ЗУН	Беседа с элементами монологической речи.	Для решения любой задачи, что необходимо определить? Давайте определим алгоритм действий для решения задач на вывод молекулярной формулы вещества по массовым долям и относительной плотности газа. Запишем наш алгоритм действий. Теперь решим вместе одну задачу.	Отвечают на вопросы, обсуждают, приходят к общему выводу. 1.Алгоритм действий. Обсуждают, приходят к общему выводу. Полученный план действий, записывают. Обсуждают краткую запись задачи. Один ученик решает у доски , а остальные на рабочих листах	Анализ, моделирование алгоритма, запись результатов.	Совместное обсуждение.
4. Развитие способов умственной деятельности	Самостоятельная работа в парах. Самостоятельная работа индивидуальная.	Предлагает выполнить задание в парах на рабочих листах самостоятельно. Решите две задачи самостоятельно.	Работают в парах. Обсуждают полученный результат, консультируются с учителем. Выполняют самостоятельную работу на рабочих листах.	Регулятивные, коммуникативные.	Взаимопроверка.
5.Завершающий этап	Рефлексия. Домашнее задание	Даёт информацию о домашнем задании. Домашнее задание: задача. Массовая доля углерода в углеводороде составляет 85,7%. Плотность углеводорода по воздуху равна 1,931.Определите формулу. Как вы считаете: — удалось ли вам справиться с предложенными сегодня задачами? — какое задание было для вас наиболее интересным и почему? — какое задание было для вас наиболее сложным?	Записывают домашнее задание.		Самооценка

xn--j1ahfl.xn--p1ai

Самостоятельная работа по химии на тему «Вывод формул углеводородов» (10 класс)

Самостоятельная работа по теме «Решение расчетных задач на определение молекулярной формулы вещества»

Вариант 1

1. Углеводород массой 8,8 г занимает объем 4,48 л при нормальных условиях. Найдите молекулярную формулу этого углеводорода и назовите его.

2. Определите ацетиленовый углеводород, если массовая доля углерода в нем 88,24%.

3. При сгорании вещества массой 4,25 г образовалось 13,2 г углекислого газа и 5,85 г воды. Относительная плотность паров этого вещества по воздуху 5,862. Определите формулу вещества.

Самостоятельная работа по теме «Решение расчетных задач на определение молекулярной формулы вещества»

Вариант 2

1. Газообразный углеводород имеет плотность 1,34 г/л при нормальных условиях. Найдите молекулярную формулу этого углеводорода и назовите его.

2. Определить формулу алкена, если известно, что 5,6 г его при присоединении воды образуют 7,4 г спирта. Назовите алкен.

3. Определите молекулярную формулу углеводорода, имеющего плотность (при н.у.) 1,97 г/л, если при сгорании 4,4г его в кислороде образуется 6,72л СО₂  (при н.у.) и 7,2 г Н₂О.

Самостоятельная работа по теме «Решение расчетных задач на определение молекулярной формулы вещества»

Вариант 3

1. Определите молекулярную формулу предельного углеводорода, который содержит 82,76% углерода по массе. Назовите углеводород.

2. Алкен массой 4,2 г присоединяет 2, 24 л (при н.у.) бромоводорода. Определите молекулярную формулу и назовите углеводород.

3. При сжигании 1,5 г вещества получили 2,2 г СО₂ и 0,9 г воды. Относительная плотность вещества по водороду равна 15. Определите молекулярную формулу вещества.

Самостоятельная работа по теме «Решение расчетных задач на определение молекулярной формулы вещества»

Вариант 4

1. Предельный углеводород массой 18,0 г содержит водород массой 3,0 г. Найдите молекулярную формулу этого углеводорода и назовите его.

2. Найдите молекулярную формулу углеводорода если массовая доля углерода в нем 80%, а относительная плотность по водороду 15. Назовите углеводород.

3. Относительная плотность паров органического вещества по водороду равна 30. При сжигании 24 г вещества образовались 35,2 г оксида углерода (IV) и 14,4 г воды. Определите формулу вещества.

Самостоятельная работа по теме «Решение расчетных задач на определение молекулярной формулы вещества»

Вариант 1

(2 уровень)

1. Определить формулу вещества, если оно содержит 84,21% С и 15,79% Н и имеет относительную плотность по воздуху, равную 3,93. Назовите полученное вещество.

2. При сгорании органического вещества, содержащего С, Н и хлор, выделилось 6,72 л (н.у.) углекислого газа, 5,4 г воды, 3,65 г хлороводорода. Установите молекулярную формулу сгоревшего вещества

3. Определите молекулярную формулу алкена, если известно, что его образец массой 1,4 г обесцвечивает 80,0 г 4% бромной воды. Назовите алкен.

Самостоятельная работа по теме «Решение расчетных задач на определение молекулярной формулы вещества»

Вариант 2

(2 уровень)

1. Определить формулу дихлоралкана, содержащего 31,86 % углерода и назовите его.

2. Углекислый газ, полученный при сгорании 3,4 г углеводорода, пропустили через избыток раствора гидроксида кальция и получили 25 г осадка. Выведите простейшую формулу углеводорода.

3. При полном сжигании 0,1 моль диенового углеводорода образовалось 5,4 г воды и выделилось 8,96 л (н.у.) углекислого газа. Определите углеводород и назовите его.

Самостоятельная работа по теме «Решение расчетных задач на определение молекулярной формулы вещества»

Вариант 3

(2 уровень)

1. Определить формулу алкадиена, если 3,4г его могут обесцветить 80 г 20%-го раствора брома и назовите его.

2. При сжигании органического вещества массой 1,78 г в избытке кислорода получили 0,28 г азота, 1,344 л (н.у.) СО₂ и 1,26 г воды. Определите молекулярную формулу вещества, зная, что в указанной навеске вещества содержится 1,204•10²² молекул.

3. Алкин массой 6,8 г полностью прореагировал с 640 г 5% бромной воды. Установите молекулярную формулу алкина.

Самостоятельная работа по теме «Решение расчетных задач на определение молекулярной формулы вещества»

Вариант 4

(2 уровень)

1. 2 л алкадиена при н.у. имеет массу, равную 4,82 г. Выведите молекулярную формулу алкадиена и назовите его.

2. Относительная плотность паров органического соединения по сернистому газу равна 2. При сжигании 19,2 г этого вещества образуется 52,8 г углекислого газа (н.у.) и 21,6 г воды. Выведите молекулярную формулу органического соединения.

3. Ацетиленовый углеводород массой 12,3 г в реакции с избытком брома образует продукт присоединения массой 60,3 г. Установите формулу углеводорода.

Ответы: 2 уровень:

Вариант 1: 1) С₃Н₈ 2) С₅Н₈ 3) С₁₂Н₂₆ Вариант 1: 1) С₈Н₁₈ 2) С₃Н₇С1 3) С₅Н₁₀

Вариант 2: 1) С₂Н₆ 2) С₄Н₈ 3) С₃Н₈ Вариант 2: 1) С₃Н₆С1₂ 2) С₅Н₈ 3) С₄Н₆

Вариант 3: 1) С₄Н₁₀ 2) С₃Н₆ 3) С₂Н₆ Вариант 3: 1) С₅Н₈? 2) С₃Н₇NO₂ 3) С₅Н₈

Вариант 4: 1) С₅Н₁₂ 2) С₂Н₆ 3) С₂Н₄О₂ Вариант 4: 1) С₄Н₆ 2) С₈Н₁₆О 3) С₆Н₁₀

infourok.ru

Контрольная работа по химии 10 класс. Задачи на вывод формул веществ

Контрольная работа по химии 10 класс.

Задачи на вывод формул веществ

Вариант 1

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1 (2 балла). Массовая доля углерода в бензоле С₆Н₆ равна:

А. 7,7% . Б. 8,3%. В. 83,2% . Г. 92,3%.

2 (2 балла). Количество вещества бутана С₄Н₁₀ объемом 3,36 л (н. у.):

А. 1,5 моль. В. 0,15 моль.

Б. 1 моль. Г. 0,1 моль.

3. (2 балла). Масса 0,2 моль гексана С₆Н₁₄ равна:
А. 43 г. Б. 17,2 г. В. 4,3 г. Г. 2,6 г.

4. (2 балла). Количество вещества углерода, содер­жащееся в 22 г углекислого газа, равно:

А. 2 моль. В. 0,5 моль.

Б. 1 моль. Г. 0,25 моль.

5 (2 балла). Формула газообразного углеводорода, относительная плотность которого по водороду равна 13:

А. СН₄. Б. С₂Н₆. В. С₂Н₄. Г. С₂Н₂.

6. (2 балла). Объем углекислого газа, полученный при полном сгорании 2 л пропана, равен:

А. 2 л. Б. З л. В. 4 л. Г. 6 л.

7. (2 балла). Отношение молярной массы газа к мо­лярному объему — это:

A. Абсолютная плотность газа.
Б. Количество вещества газа.

B. Объем газа.

Г. Относительная плотность газа.

8. (2 балла). Число молекул в 4,48 мл ацетилена:
А. 1,2 ^.10²³. В. 1,2 ^. 10²¹.

Б. 1,2 ^. 10²². Г. 1,2 ^. 10²⁰.

9. (2 балла). Плотность этана (н. у.) равна:
А. 0,55 г/л. В. 1,03 г/л.

Б. 0,71 г/л. Г. 1,34 г/л.

10. (2 балла). Углеводород, 5,6 л которого (н. у.) име­ют массу 11 г, — это:

А. Метан. Б. Этан. В. Пропан. Г. Бутан.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

11. (10 баллов). Выведите молекулярную формулу уг­леводорода, массовые доли углерода и водорода в котором соответственно равны 81,82% и 18,18%, а его плотность (н. у.) равна 1,96 г/л.

12. (10 баллов). При полном сгорании 3 г углеводоро­да получили 4,48 л (н. у.) углекислого газа и 5,4 г воды. Относительная плотность вещества по воз­духу равна 1,03. Выведите молекулярную форму­лу углеводорода.

13. (10 баллов). Для полного сгорания 1 л газообраз­ного алкана израсходовали 5 л кислорода (объемы газов измерены при одинаковых условиях). Выве­дите молекулярную формулу алкана.

14. (10 баллов). Алкен массой 0,28 г способен присо­единить 0,8 г брома при взаимодействии с бром­ной водой. Выведите его молекулярную формулу.

Контрольная работа по химии 10 класс.

Задачи на вывод формул веществ

Вариант 2

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1 (2 балла). Массовая доля углерода в пропане С₃Н₈ равна:

А. 18,8% . Б. 40% . В. 60% . Г. 81,82%.

2 (2 балла). Количество вещества метана массой 1,6 г равно:

А. 1,5 моль. В. 0,15 моль.

Б. 1 моль. Г. 0,1 моль.

3 (2 балла). Объем метана количеством вещества 0,3 моль равен:

А. 22,4 л. Б. 11,2 л. В. 6,72 л. Г. 5,6 л.

4 (2 балла). Количество вещества углерода, содер­жащееся в 13 г ацетилена, равно:

А. 2 моль. В. 0,5 моль.

Б. 1 моль. Г. 0,25 моль.

5. (2 балла). Формула газообразного углеводорода, от­носительная плотность которого по азоту равна 10:
А. СН₄. Б. С₂Н₆ .В. С₂Н₄ Г. С₂Н₂.

6. (2 балла). Объем углекислого газа, полученный при полном сгорании 2 л бутана, равен:

А. 2 л. Б. 4 л. В. 6 л. Г. 8 л.

7 (2 балла). Отношение массы вещества к его моляр­ной массе — это:

A. Абсолютная плотность газа.
Б. Количество вещества газа.

B. Объем газа.

Г. Относительная плотность газа.

8 (2 балла). Число молекул в 5,6 мл метана:
А. 1,5-10²³. В. 1,5-10²¹.

Б. 1,5-10²². Г. 1,5-10²⁰.

9 (2 балла). Плотность ацетилена (н. у.) равна:
А. 0,88 г/л. В. 1,25 г/л.

Б. 1,16 г/л. Г. 1,34 г/л.

10 (2 балла). Углеводород, 11,2 м³ которого (н. у.) имеют массу 13 кг, — это:

А. Метан. Б. Этан. В. Этилен. Г. Ацетилен.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

11. (10 баллов). Выведите молекулярную формулу уг­леводорода, массовые доли углерода и водорода в котором соответственно равны 92,31% и 7,69%, а его плотность (н. у.) равна 2,69 г/л.

12. (10 баллов). При полном сгорании 2,9 г углеводо­рода получили 8,8 г углекислого газа и 4,5 г воды.
Относительная плотность вещества равна 2,59 г/л. Выведите молекулярную формулу углеводорода.

13. (10 баллов). При полном сгорании 3,75 г алкана образовалось 5,6 л углекислого газа (н. у.) и неко-­
торое количество водяных паров. Выведите моле­кулярную формулу углеводорода.

14. (10 баллов). При термическом разложении 5,6 л (н. у.) неизвестного алкана образовалось 6 г техни-
ческого углерода и водород. Выведите формулу ал­кана.

Контрольная работа по химии 10 класс.

Задачи на вывод формул веществ

Вариант 3.

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1. (2 балла). Массовая доля углерода в ацетилене С₂Н₂ равна:

А. 77,7% . Б. 83,3% . В. 92,3%. Г. 93,2%.

2. (2 балла). Количество вещества метана объемом 560 л (н. у.) равно:

А. 0,25 моль. В. 25 моль.

Б. 2,5 моль. Г. 250 моль.

3. (2 балла). Масса 0,25 моль этана равна:

А. 0,75 г. Б. 7,5 г. В. 15 г. Г. 30 г.

4. (2 балла). Количество вещества атомов водорода, содержащееся в 13 г ацетилена, равно:

A. 2 моль. B. 0,5 моль.
Б. 1 моль. Г. 0,25 моль.

5.(2 балла). Формула газообразного углеводорода, относительная плотность которого по воздуху рав­- на 2,0:

A. CH₄. Б. C₂H₆. В. СзН₈. Г. С₄H₁₀.

6. (2 балла). Объем углекислого газа, полученный при полном сгорании 10 л этилена, равен:

А. 40 л. Б. 20 л. В. 10 л. Г. 5 л.

7. (2 балла). Отношение молярной массы газа к мо­лярной массе другого газа — это:

A. Абсолютная плотность газа.
Б. Количество вещества газа.

B. Объем газа.

Г. Относительная плотность газа.

8. (2 балла). Число молекул в 112 мл углекислого га­за равно:

А. 3^. 10²³. В. 3 ^.10²¹.

Б. 3 ^. 10²². Г. 3 ^. 10²⁰.

9. (2 балла). Плотность бутана (н. у.) равна:
А. 2,59 г/л. В. 1,59 г/л.

Б. 2,00 г/л. Г. 1,34 г/л.

10. (2 балла). Углеводород, 4,48 л которого (н. у.) имеют массу 3,2 г, — это:

А. Метан. Б. Этан. В. Этен. Г. Этин.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом.

11. (10 баллов). Выведите молекулярную формулу уг­леводорода, массовые доли углерода и водорода в
котором соответственно равны 85,71% и 14,29%, а его плотность при н. у. равна 2,5 г/л.

12. (10 баллов). При полном сгорании 0,78 г углеводо­рода получили 2,64 г углекислого газа и 0,54 г во-­
ды. Относительная плотность паров вещества по азоту равна 2,786. Выведите молекулярную фор­мулу углеводорода.

13. (10 баллов). Для полного сгорания 1л газообраз­ного алкена израсходовали 6 л кислорода (объемы газов измерены при одинаковых условиях). Выве­дите молекулярную формулу алкена.

14 (10 баллов). При пропускании 4 л смеси этана, этена и водорода над никелевым катализатором объем смеси уменьшился и составил 3 л (н. у.). Ус­тановите состав исходной смеси.

Контрольная работа по химии 10 класс.

Задачи на вывод формул веществ

Вариант 4.

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1 (2 балла). Массовая доля углерода в метане СН₄ равна:

А. 25%. Б. 50%. В. 75%. Г. 85%.

2 (2 балла). Количество вещества 0,112 л (н. у.) эти­лена равно:

А. 0,05 моль. В. 5 ммоль.

Б. 0,5 моль. Г. 5 кмоль.

3 (2 балла). Объем 0,01 моль водорода равен:
А. 224 мл. В. 2,24 мл.

Б. 22,4 мл. Г. 0,224 мл.

4 (2 балла). Количество вещества углерода, содержащееся в 5,6 л углекислого газа, равно:

А. 2 моль. В. 0,5 моль.

Б. 1 моль. Г. 0,25 моль.

5 (2 балла). Формула газообразного углеводорода, относительная плотность которого по кислороду равна 1,375, — это:

A. C₃H₈. Б. C₂H₆. В. C₃H₆. Г. С₂Н₂.

6 (2 балла). Объем углекислого газа, полученный при полном сгорании 5 л ацетилена, равен:

А. 5 л. Б. 10 л. В. 15 л. Г. 20 л.

7 (2 балла). Отношение объема газа к молярному объему — это:

A. Количество вещества газа.
Б. Молярная масса газа.

B. Объем газа.

Г. Относительная плотность газа.

8 (2 балла). Число молекул в 56 мл метана равно:
А. 1,5 ^. 10²³. В. 1,5 ^. 10²¹.

Б. 1,5 ^. 10²². Г. 1,5 ^. 10²⁰.

9 (2 балла). Плотность пропена (н. у.) равна:
А. 0,375 г/л. В. 1,875 г/л.

Б. 0,533 г/л. Г. 3,750 г/л.

10 (2 балла). Углеводород, 2,24 л которого (н. у.) имеют массу 4 г, — это:

А. Метан. Б. Пропан. В. Пропен. Г. Пропин.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом.

11. (10 баллов). Выведите молекулярную формулу хлоропроизводного углеводорода, массовая доля углерода в котором равна 14,12%, хлора — 83,53%, а остальное — водород. Плотность его па­ров по воздуху равна 2,93.

12. (10 баллов). При полном сгорании 3,9 г углеводо­рода получили 13,2 г углекислого газа и 2,7 г воды. Плотность паров вещества равна 3,482 г/л. Выведите молекулярную формулу углеводорода.

13. (10 баллов). При полном сгорании 4,4 г алкана об­разовалось 6,72 л (н. у.) углекислого газа и неко-
    торое количество водяных паров. Выведите моле­кулярную формулу углеводорода.

14. (10 баллов). Для полного сгорания 1 л углеводоро­да израсходовано 2,5 л кислорода. Объем газооб-­
    разных продуктов реакции, приведенных к нор­мальным условиям, составил 2 л. Установите
    молекулярную формулу углеводорода.

gigabaza.ru