Π§Ρ‚ΠΎ Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠ΅ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ – внутримолСкулярныС ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ — это… Π§Ρ‚ΠΎ Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠ΅ внутримолСкулярныС ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ?

Π‘ΠΎΠ΄Π΅Ρ€ΠΆΠ°Π½ΠΈΠ΅

Π§Ρ‚ΠΎ Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠ΅ ΠžΠ’Π  Π² соврСмСнной Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ?

ΠŸΠΎΠ³ΠΎΠ²ΠΎΡ€ΠΈΠΌ ΠΎ Ρ‚ΠΎΠΌ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠ΅ ΠžΠ’Π  Π² нСорганичСском ΠΈ органичСском синтСзС.

ΠžΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ процСсса

Под ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ рСакциями ΠΏΠΎΠ΄Ρ€Π°Π·ΡƒΠΌΠ΅Π²Π°ΡŽΡ‚ Ρ‚Π°ΠΊΠΈΠ΅ процСссы, Π² Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ ΠΌΠ΅Π½ΡΡ‚ΡŒΡΡ ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния Ρƒ Π΄Π²ΡƒΡ… ΠΈΠ»ΠΈ Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ химичСских элСмСнтов Π² слоТных ΠΈΠ»ΠΈ простых вСщСствах.

Π§Ρ‚ΠΎ Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠ΅ окислСниС

Под окислСниСм подразумСваСтся такая химичСская рСакция, Π² процСссС ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΉ Π°Ρ‚ΠΎΠΌ Π»ΠΈΠ±ΠΎ ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»Π΅Π½Π½Ρ‹ΠΉ ΠΈΠΎΠ½ ΠΎΡ‚Π΄Π°Π΅Ρ‚ элСктроны, ΠΏΡ€ΠΈ этом пониТая свою ΠΏΠ΅Ρ€Π²ΠΎΠ½Π°Ρ‡Π°Π»ΡŒΠ½ΡƒΡŽ ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния. Π”Π°Π½Π½Ρ‹ΠΉ процСсс Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€Π΅Π½ для ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ².

Π§Ρ‚ΠΎ Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠ΅ восстановлСниС

Под процСссом восстановлСния подразумСваСтся химичСскоС ΠΏΡ€Π΅Π²Ρ€Π°Ρ‰Π΅Π½ΠΈΠ΅, Π² Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ³ΠΎ Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ ΡΠ½ΠΈΠΆΠ°Ρ‚ΡŒΡΡ ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния Ρƒ ΠΈΠΎΠ½Π° Π»ΠΈΠ±ΠΎ простого вСщСства, ΠΏΡ€ΠΈ этом происходит присоСдинСниС элСктронов. Данная рСакция Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€Π½Π° для Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² ΠΈ кислотных остатков.

Π₯арактСристика восстановитСля

Рассматривая вопрос ΠΎ Ρ‚ΠΎΠΌ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠ΅ ΠžΠ’Π , нСльзя ΠΎΠ±ΠΎΠΉΡ‚ΠΈ Π²Π½ΠΈΠΌΠ°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠ΅ понятиС, ΠΊΠ°ΠΊ Β«Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΒ».

Под Π½ΠΈΠΌ подразумСваСтся Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΡŒΠ½Π°Ρ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π° ΠΈΠ»ΠΈ заряТСнный ΠΈΠΎΠ½, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΉ Π² Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ химичСского взаимодСйствия Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ ΠΎΡ‚Π΄Π°Π²Π°Ρ‚ΡŒ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΎΠΌΡƒ ΠΈΠΎΠ½Ρƒ Π»ΠΈΠ±ΠΎ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΡƒ элСктрон, ΠΏΡ€ΠΈ этом ΠΏΠΎΠ²Ρ‹ΡˆΠ°Ρ свою ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния.

ΠžΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ окислитСля

РассуТдая Π½Π°Π΄ Ρ‚Π΅ΠΌ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠ΅ ΠžΠ’Π , Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ Π²Π°ΠΆΠ½ΠΎ ΡƒΠΏΠΎΠΌΡΠ½ΡƒΡ‚ΡŒ ΠΈ Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠΉ Ρ‚Π΅Ρ€ΠΌΠΈΠ½, ΠΊΠ°ΠΊ Β«ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΒ». Под Π½ΠΈΠΌ принято ΠΏΠΎΠ΄Ρ€Π°Π·ΡƒΠΌΠ΅Π²Π°Ρ‚ΡŒ Ρ‚Π°ΠΊΠΈΠ΅ ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ Π»ΠΈΠ±ΠΎ Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΡ‹, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΠΏΡ€ΠΈ химичСском взаимодСйствии Π±ΡƒΠ΄ΡƒΡ‚ ΠΏΡ€ΠΈΠ½ΠΈΠΌΠ°Ρ‚ΡŒ ΠΎΡ‚Ρ€ΠΈΡ†Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ элСктроны ΠΎΡ‚ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΡ… Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² ΠΈΠ»ΠΈ Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… частиц. ΠŸΡ€ΠΈ этом Π΅Π³ΠΎ ΠΏΠ΅Ρ€Π²ΠΎΠ½Π°Ρ‡Π°Π»ΡŒΠ½Π°Ρ ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ ΠΏΠΎΠ½ΠΈΠΆΠ°Ρ‚ΡŒΡΡ.

Π’ΠΈΠΏΡ‹ ΠžΠ’Π 

РассуТдая Π½Π°Π΄ Ρ‚Π΅ΠΌ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠ΅ ΠžΠ’Π , Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΠΎ ΠΎΡ‚ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΎ Ρ‚Π΅Ρ… разновидностях Π΄Π°Π½Π½Ρ‹Ρ… процСссов, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ Ρ‡Π°Ρ‰Π΅ всСго Ρ€Π°ΡΡΠΌΠ°Ρ‚Ρ€ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ Π² нСорганичСском ΠΈ органичСском синтСзС.

ΠœΠ΅ΠΆΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»ΡΡ€Π½Ρ‹Π΅ взаимодСйствия ΠΏΡ€Π΅Π΄ΠΏΠΎΠ»Π°Π³Π°ΡŽΡ‚ Ρ‚Π°ΠΊΠΈΠ΅ процСссы, ΠΏΡ€ΠΈ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… Π°Ρ‚ΠΎΠΌΡ‹ ΠΈ восстановитСля, ΠΈ окислитСля Ρ€Π°ΡΠΏΠΎΠ»Π°Π³Π°ΡŽΡ‚ΡΡ Π² Ρ€Π°Π·Π½Ρ‹Ρ… исходных вСщСствах, Π²ΡΡ‚ΡƒΠΏΠ°ΡŽΡ‰ΠΈΡ… Π²ΠΎ взаимодСйствиС. Π’ качСствС ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Π° ΠΏΠΎΠ΄ΠΎΠ±Π½ΠΎΠ³ΠΎ Ρ‚ΠΈΠΏΠ° прСвращСния ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ привСсти взаимодСйствиС ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ оксидом ΠΌΠ°Ρ€Π³Π°Π½Ρ†Π° (4) ΠΈ раствором соляной кислоты, Π² Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ³ΠΎ образуСтся Π³Π°Π·ΠΎΠΎΠ±Ρ€Π°Π·Π½Ρ‹ΠΉ Ρ…Π»ΠΎΡ€, Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ Π΄Π²ΡƒΡ…Π²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΌΠ°Ρ€Π³Π°Π½Ρ†Π°, Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ Π²ΠΎΠ΄Π°.

Π’ рассматриваСмом химичСском процСссС Π² качСствС восстановитСля ΠΏΡ€Π΅Π΄ΡΡ‚Π°ΡŽΡ‚ Π°Π½ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ Ρ…Π»ΠΎΡ€Π°, ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΡΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ΡΡ ΠΏΠΎ ΠΌΠ΅Ρ€Π΅ взаимодСйствия. ΠšΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½ ΠΌΠ°Ρ€Π³Π°Π½Ρ†Π° (со ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒΡŽ окислСния +4) проявляСт Π² Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ способности, принимая Π΄Π²Π° элСктрона, восстанавливаСтся.

ВнутримолСкулярноС взаимодСйствиС прСдставляСт собой Ρ‚Π°ΠΊΠΈΠ΅ химичСскиС прСвращСния, ΠΏΠΎ ΠΌΠ΅Ρ€Π΅ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… ΠΈ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΡ‹ восстановитСля, ΠΈ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΡ‹ окислитСля ΠΏΠ΅Ρ€Π²ΠΎΠ½Π°Ρ‡Π°Π»ΡŒΠ½ΠΎ ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ ΠΎΠ΄Π½ΠΈΠΌ исходным вСщСством, Π° послС Π·Π°Π²Π΅Ρ€ΡˆΠ΅Π½ΠΈΡ прСвращСния ΠΎΠ½ΠΈ ΠΎΠΊΠ°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ Π² Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π½Ρ‹Ρ… ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Π°Ρ… Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ.
Π’ качСствС ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠ³ΠΎ Ρ‚ΠΈΠΏΠ° Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΏΡ€Π΅Π΄ΡΡ‚Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ Ρ€Π°Π·Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ Ρ…Π»ΠΎΡ€Π°Ρ‚Π° калия. ΠŸΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ Π΄Π°Π½Π½ΠΎΠ΅ вСщСство Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ ΠΏΡ€Π΅Π²Ρ€Π°Ρ‰Π°Ρ‚ΡŒΡΡ Π² Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ калия ΠΈ кислород. ΠžΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ свойства Π±ΡƒΠ΄ΡƒΡ‚ Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ для Π°Π½ΠΈΠΎΠ½Π° Ρ…Π»ΠΎΡ€Π°Ρ‚Π°, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΉ, принимая ΠΏΡΡ‚ΡŒ элСктронов Π² Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½Π°Π²Π»ΠΈΠ²Π°Ρ‚ΡŒΡΡ, ΠΏΡ€Π΅Π²Ρ€Π°Ρ‰Π°ΡΡΡŒ Π² Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄.

ΠŸΡ€ΠΈ этом Π°Π½ΠΈΠΎΠ½ кислорода Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ ΠΏΡ€ΠΎΡΠ²Π»ΡΡ‚ΡŒ Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ свойства, окисляясь Π΄ΠΎ молСкулярного кислорода. Π’Π°ΠΊ Ρ‡Ρ‚ΠΎ Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠ΅ ΠžΠ’Π  Π² Π΄Π°Π½Π½ΠΎΠΌ случаС? Π­Ρ‚ΠΎ процСсс ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Π΄Π°Ρ‡ΠΈ элСктронов ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ ΠΈΠΎΠ½Π°ΠΌΠΈ, приводящий ΠΊ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΡŽ Π΄Π²ΡƒΡ… ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚ΠΎΠ² Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ.

Π’Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΊ Π΄Π°Π½Π½ΠΎΠΌΡƒ Π²ΠΈΠ΄Ρƒ химичСских ΠΏΡ€Π΅Π²Ρ€Π°Ρ‰Π΅Π½ΠΈΠΉ, происходящих с ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ стСпСнСй окислСния Ρƒ элСмСнтов, ΠΏΠ΅Ρ€Π²ΠΎΠ½Π°Ρ‡Π°Π»ΡŒΠ½ΠΎ находящихся Π² ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΉ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π΅, относится процСсс разлоТСния Π½ΠΈΡ‚Ρ€ΠΈΡ‚Π° аммония. Азот, стоящий Π² ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½Π΅ аммония, имСя ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния -3, Π² Ρ…ΠΎΠ΄Π΅ процСсса ΠΎΡ‚Π΄Π°Π΅Ρ‚ ΡˆΠ΅ΡΡ‚ΡŒ элСктронов ΠΈ окисляСтся Π΄ΠΎ молСкулярного Π°Π·ΠΎΡ‚Π°. А Ρ‚ΠΎΡ‚ Π°Π·ΠΎΡ‚, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΉ Π²Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ Π² состав Π½ΠΈΡ‚Ρ€ΠΈΡ‚Π°, ΠΏΡ€ΠΈΠ½ΠΈΠΌΠ°Π΅Ρ‚ ΡˆΠ΅ΡΡ‚ΡŒ элСктронов, ΠΏΡ€ΠΈ этом являСтся восстановитСлСм, Π° Π² Ρ…ΠΎΠ΄Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΎΠ½ окисляСтся.

Π§Ρ‚ΠΎ Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠ΅ ΠžΠ’Π  Π² Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ? ΠžΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅, рассмотрСнноС Π½Π°ΠΌΠΈ Π²Ρ‹ΡˆΠ΅, ΡΠ²ΠΈΠ΄Π΅Ρ‚Π΅Π»ΡŒΡΡ‚Π²ΡƒΠ΅Ρ‚ ΠΎ Ρ‚ΠΎΠΌ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ это прСвращСния, связанныС с измСнСниями Ρƒ Π½Π΅ΡΠΊΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΈΡ… элСмСнтов стСпСнСй окислСния.

БамоокислСниС ΠΈ восстановлСниС (диспропорция) ΠΏΡ€Π΅Π΄ΠΏΠΎΠ»Π°Π³Π°Π΅Ρ‚ Ρ‚Π°ΠΊΠΈΠ΅ процСссы, ΠΏΡ€ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°Π½ΠΈΠΈ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… Π² качСствС восстановитСля ΠΈ окислитСля выступаСт ΠΎΠ΄ΠΈΠ½ исходный Π°Ρ‚ΠΎΠΌ, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΉ Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ ΡƒΠ²Π΅Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ²Π°Ρ‚ΡŒ, ΠΈ ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ²Ρ€Π΅ΠΌΠ΅Π½Π½ΠΎ ΡƒΠΌΠ΅Π½ΡŒΡˆΠ°Ρ‚ΡŒ свою ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния послС Π·Π°Π²Π΅Ρ€ΡˆΠ΅Π½ΠΈΡ взаимодСйствия. РассуТдая Π½Π°Π΄ Ρ‚Π΅ΠΌ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠ΅ ΠžΠ’Π  Π² Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ, ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Ρ‹ ΠΏΠΎΠ΄ΠΎΠ±Π½Ρ‹Ρ… ΠΏΡ€Π΅Π²Ρ€Π°Ρ‰Π΅Π½ΠΈΠΉ ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ Π½Π°ΠΉΡ‚ΠΈ Π΄Π°ΠΆΠ΅ Π² курсС Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ срСднСй ΡˆΠΊΠΎΠ»Ρ‹. Π Π°Π·Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΡ‚Π° калия ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ ΠΏΡ€ΠΈΠ²ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ ΠΊ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΡŽ Π΄Π²ΡƒΡ… солСй этого ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°: ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄Π° ΠΈ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π°. Π‘Π΅Ρ€Π° со ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒΡŽ окислСния +4 проявляСт ΠΈ Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅, ΠΈ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ свойства, ΠΏΠΎΠ²Ρ‹ΡˆΠ°Ρ ΠΈ пониТая ΠΏΠΎΠΊΠ°Π·Π°Ρ‚Π΅Π»ΠΈ стСпСни окислСния.

Π§Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΎΠ·Π½Π°Ρ‡Π°Π΅Ρ‚ ΠžΠ’Π  Π² Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ, Π½Π°Π·ΠΎΠ²Π΅ΠΌ Π΅Ρ‰Π΅ ΠΎΠ΄ΠΈΠ½ Π²ΠΈΠ΄ Ρ‚Π°ΠΊΠΈΡ… химичСских ΠΏΡ€Π΅Π²Ρ€Π°Ρ‰Π΅Π½ΠΈΠΉ. ΠšΠΎΠ½Ρ‚Ρ€ΠΏΡ€ΠΎΠΏΠΎΡ€Ρ†ΠΈΠΎΠ½ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ ΠΏΡ€Π΅Π΄ΠΏΠΎΠ»Π°Π³Π°Π΅Ρ‚ Ρ‚Π°ΠΊΠΈΠ΅ процСссы, Π² Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… Π°Ρ‚ΠΎΠΌΡ‹ восстановитСля ΠΈ окислитСля находятся Π² составС Ρ€Π°Π·Π½Ρ‹Ρ… исходных ΠΊΠΎΠΌΠΏΠΎΠ½Π΅Π½Ρ‚ΠΎΠ², Π½ΠΎ Π² ΠΏΡ€Π°Π²ΠΎΠΉ части ΠΎΠ½ΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ ΠΎΠ΄ΠΈΠ½ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ. НапримСр, ΠΏΡ€ΠΈ взаимодСйствии оксида сСры (4) с сСроводородом Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Ρ‹Π²Π°Ρ‚ΡŒΡΡ сСра ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Π°. Ион сСры со ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒΡŽ окислСния +4 Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ ΠΏΡ€ΠΈΠ½ΠΈΠΌΠ°Ρ‚ΡŒ Ρ‡Π΅Ρ‚Ρ‹Ρ€Π΅ элСктрона, Π° ΠΈΠΎΠ½ сСры с ΠΏΠΎΠΊΠ°Π·Π°Ρ‚Π΅Π»Π΅ΠΌ -2 Π»ΠΈΡˆΠ°Π΅Ρ‚ΡΡ Π΄Π²ΡƒΡ… элСктронов. Π’ ΠΈΡ‚ΠΎΠ³Π΅ ΠΎΠ±Π° ΠΎΠ½ΠΈ ΠΏΡ€Π΅Π²Ρ€Π°Ρ‰Π°ΡŽΡ‚ΡΡ Π² простоС вСщСство, Ρƒ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ³ΠΎ ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния Ρ€Π°Π²Π½Π° Π½ΡƒΠ»ΡŽ.

Π—Π°ΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅

Рассматривая вопрос ΠΎ Ρ‚ΠΎΠΌ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠ΅ ΠžΠ’Π  Π² Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ, ΠΎΡ‚ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΈΠΌ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ это многочислСнныС прСвращСния, благодаря ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΌ Ρ„ΡƒΠ½ΠΊΡ†ΠΈΠΎΠ½ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ ΠΆΠΈΠ²Ρ‹Π΅ ΠΎΡ€Π³Π°Π½ΠΈΠ·ΠΌΡ‹, происходят Ρ€Π°Π·Π½ΠΎΠΎΠ±Ρ€Π°Π·Π½Ρ‹Π΅ ΠΏΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Π΅ процСссы ΠΈ явлСния. Для Ρ‚ΠΎΠ³ΠΎ Ρ‡Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ Ρ€Π°ΡΡΡ‚Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ Π² Ρ‚Π°ΠΊΠΈΡ… уравнСниях коэффициСнты, Π½ΡƒΠΆΠ½ΠΎ ΡΠΎΡΡ‚Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ элСктронный баланс.

fb.ru

ΠžΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ (ΠžΠ’Π )

ΠžΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈΒ (ΠžΠ’Π ) – это Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, Π² ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… происходит ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ стСпСни окислСния элСмСнтов, ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ… ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ… вСщСств.

Π’Π°ΠΊ ΠΊΠ°ΠΊ ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ стСпСни окислСния Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ° ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ ΠΏΡ€ΠΎΠΈΠ·ΠΎΠΉΡ‚ΠΈ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ Π² Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ присоСдинСния ΠΈΠ»ΠΈ ΠΎΡ‚Π΄Π°Ρ‡ΠΈ элСктронов, Ρ‚ΠΎ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΊΠ°ΠΊ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, Π² ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… происходит ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Ρ…ΠΎΠ΄ элСктронов ΠΎΡ‚ ΠΎΠ΄Π½ΠΈΡ… Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² ΠΊ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠΌ.

Атомы, ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹ ΠΈΠ»ΠΈ ΠΈΠΎΠ½Ρ‹, ΠΎΡ‚Π΄Π°ΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ элСктроны, Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ восстановитСлями, Π° сам процСсс ΠΎΡ‚Π΄Π°Ρ‡ΠΈ элСктронов называСтся окислСниСм. ΠŸΡ€ΠΈ окислСнии ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния элСмСнта ΠΏΠΎΠ²Ρ‹ΡˆΠ°Π΅Ρ‚ΡΡ.

Атомы, ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹ ΠΈΠ»ΠΈ ΠΈΠΎΠ½Ρ‹, ΠΏΡ€ΠΈΡΠΎΠ΅Π΄ΠΈΠ½ΡΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ элСктроны, Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ окислитСлями, Π° процСсс присоСдинСния элСктрона называСтся восстановлСниСм. ΠŸΡ€ΠΈ восстановлСнии ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния элСмСнта пониТаСтся.

УравнСния, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ Π²Ρ‹Ρ€Π°ΠΆΠ°ΡŽΡ‚ процСссы окислСния ΠΈ восстановлСния, Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ элСктронными уравнСниями.Β  ОкислСниС всСгда сопровоТдаСтся восстановлСниСм, Π° восстановлСниС – окислСниСм.

Π’ процСссС ΠžΠ’Π  Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ окисляСтся, Π° ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ – восстанавливаСтся.

ΠŸΡ€ΠΈΠ·Π½Π°ΠΊΠΈ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ:

  • ΠΊΠΎΠ³Π΄Π° Π² Π½Π΅ΠΉ ΡƒΡ‡Π°ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ ΠΈΠ»ΠΈ Π² Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ Π΅Π΅ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ простыС вСщСства – ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ ΠΈ Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹;
  • ΠΊΠΎΠ³Π΄Π° Π² Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ измСняСтся состав ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ², входящих Π² состав Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ… вСщСств;
  • Π² Π±ΠΎΠ»ΡŒΡˆΠΈΠ½ΡΡ‚Π²Π΅ случаСв, ΠΊΠΎΠ³Π΄Π° число исходных вСщСств Π½Π΅ Ρ€Π°Π²Π½ΠΎ числу ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚ΠΎΠ² Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ.

ΠžΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΏΠΎΠ΄Ρ‡ΠΈΠ½ΡΡŽΡ‚ΡΡ Π½Π΅ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ Π·Π°ΠΊΠΎΠ½Ρƒ сохранСния массы, Π½ΠΎ ΠΈ Π·Π°ΠΊΠΎΠ½Ρƒ сохранСния элСктричСского заряда, согласно ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΌΡƒ число элСктронов, ΠΎΡ‚Π΄Π°Π½Π½Ρ‹Ρ… Π² Π΄Π°Π½Π½ΠΎΠΉ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ восстановитСлСм, Π΄ΠΎΠ»ΠΆΠ½ΠΎ Ρ€Π°Π²Π½ΡΡ‚ΡŒΡΡ числу элСктронов, присоСдинСнных окислитСлСм.

ΠŸΠΎΡΡ‚ΠΎΠΌΡƒ расстановку коэффициСнтов Π² уравнСниях ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ β€” Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ ΠΎΡΡƒΡ‰Π΅ΡΡ‚Π²Π»ΡΡŽΡ‚ с Ρ‚Π°ΠΊΠΈΠΌ расчСтом, Ρ‡Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ наступил баланс ΠΏΠΎ элСктронам.


Β 

Автор: ΠœΠ΅Ρ‚Π΅Π»ΡŒΡΠΊΠΈΠΉ А.Π’.
Π˜ΡΡ‚ΠΎΡ‡Π½ΠΈΠΊ: ΠœΠ΅Ρ‚Π΅Π»ΡŒΡΠΊΠΈΠΉ А.Π’., Π₯имия Π² Π­ΠΊΠ·Π°ΠΌΠ΅Π½Π°Ρ†ΠΈΠΎΠ½Π½Ρ‹Ρ… вопросах ΠΈ ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚Π°Ρ…, Минск, ΠΈΠ·Π΄. «БСларуская энцыклапСдыя», 1999 Π³ΠΎΠ΄
Π”Π°Ρ‚Π° Π² источникС: 1999 Π³ΠΎΠ΄

mplast.by

ΠžΠšΠ˜Π‘Π›Π˜Π’Π•Π›Π¬ΠΠž-Π’ΠžΠ‘Π‘Π’ΠΠΠžΠ’Π˜Π’Π•Π›Π¬ΠΠ«Π• Π Π•ΠΠšΠ¦Π˜Π˜ — это… Π§Ρ‚ΠΎ Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠ΅ ΠžΠšΠ˜Π‘Π›Π˜Π’Π•Π›Π¬ΠΠž-Π’ΠžΠ‘Π‘Π’ΠΠΠžΠ’Π˜Π’Π•Π›Π¬ΠΠ«Π• Π Π•ΠΠšΠ¦Π˜Π˜?

ο»Ώ
ΠžΠšΠ˜Π‘Π›Π˜Π’Π•Π›Π¬ΠΠž-Π’ΠžΠ‘Π‘Π’ΠΠΠžΠ’Π˜Π’Π•Π›Π¬ΠΠ«Π• Π Π•ΠΠšΠ¦Π˜Π˜
ΠžΠšΠ˜Π‘Π›Π˜Π’Π•Π›Π¬ΠΠž-Π’ΠžΠ‘Π‘Π’ΠΠΠžΠ’Π˜Π’Π•Π›Π¬ΠΠ«Π• Π Π•ΠΠšΠ¦Π˜Π˜, химичСскиС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, ΡΠΎΠΏΡ€ΠΎΠ²ΠΎΠΆΠ΄Π°ΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ΡΡ ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Ρ…ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ элСктронов ΠΎΡ‚ ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ вСщСства (восстановитСля) ΠΊ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΎΠΌΡƒ (ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŽ). ΠŸΡ€ΠΈΡΠΎΠ΅Π΄ΠΈΠ½Π΅Π½ΠΈΠ΅ элСктронов называСтся восстановлСниСм, ΠΎΡ‚Π΄Π°Ρ‡Π° — окислСниСм. ΠžΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°ΡŽΡ‚, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, ΠΏΡ€ΠΈ Π±Ρ€ΠΎΠΆΠ΅Π½ΠΈΠΈ, Π΄Ρ‹Ρ…Π°Π½ΠΈΠΈ, Π² Π΄ΠΎΠΌΠ΅Π½Π½ΠΎΠΌ процСссС.

БоврСмСнная энциклопСдия. 2000.

Π‘ΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠ΅ «ΠžΠšΠ˜Π‘Π›Π˜Π’Π•Π›Π¬ΠΠž-Π’ΠžΠ‘Π‘Π’ΠΠΠžΠ’Π˜Π’Π•Π›Π¬ΠΠ«Π• Π Π•ΠΠšΠ¦Π˜Π˜» Π² Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΡ… словарях:

  • ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ β€” – химичСскиС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, ΡΠΎΠΏΡ€ΠΎΠ²ΠΎΠΆΠ΄Π°ΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ΡΡ ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ стСпСнСй окислСния химичСских элСмСнтов, входящих Π² состав Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚ΠΎΠ². Π‘Π»ΠΎΠ²Π°Ρ€ΡŒ ΠΏΠΎ аналитичСской Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ [3] … Β  Π₯имичСскиС Ρ‚Π΅Ρ€ΠΌΠΈΠ½Ρ‹

  • ΠžΠšΠ˜Π‘Π›Π˜Π’Π•Π›Π¬ΠΠž-Π’ΠžΠ‘Π‘Π’ΠΠΠžΠ’Π˜Π’Π•Π›Π¬ΠΠ«Π• Π Π•ΠΠšΠ¦Π˜Π˜ β€” ΡΠΎΠΏΡ€ΠΎΠ²ΠΎΠΆΠ΄Π°ΡŽΡ‚ΡΡ ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ стСпСни окислСния Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ², входящих Π² состав Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ… вСщСств, Π½Π°ΠΏΡ€.:HCl+5O3+3h3S+4O3 ??HCl 1+3h3S+6O4 вСщСство, Π² ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΌ пониТаСтся ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ°, Ρ‚. Π΅. ΠΎΠ½ ΠΏΡ€ΠΈΠΎΠ±Ρ€Π΅Ρ‚Π°Π΅Ρ‚ элСктроны (здСсь Cl Π² HClO3),… … Β  Π‘ΠΎΠ»ΡŒΡˆΠΎΠΉ ЭнциклопСдичСский ΡΠ»ΠΎΠ²Π°Ρ€ΡŒ

  • ΠžΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ β€” ΠžΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, ΠžΠ’Π , рСдокс (ΠΎΡ‚ Π°Π½Π³Π».Β redox ← reduction oxidation окислСниС восстановлСниС)Β  это встрСчно ΠΏΠ°Ρ€Π°Π»Π»Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ химичСскиС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°ΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ с ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ стСпСнСй окислСния Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ², входящих Π² состав… … Β  ВикипСдия

  • ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ β€” ΡΠΎΠΏΡ€ΠΎΠ²ΠΎΠΆΠ΄Π°ΡŽΡ‚ΡΡ ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ стСпСни окислСния Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ², входящих Π² состав Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ… вСщСств, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€: . ВСщСство, Π² ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΌ пониТаСтся ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ°, Ρ‚ΠΎ Π΅ΡΡ‚ΡŒ ΠΎΠ½ ΠΏΡ€ΠΈΠΎΠ±Ρ€Π΅Ρ‚Π°Π΅Ρ‚ элСктроны (здСсь Cl Π² HClO3), называСтся окислитСлСм; Ссли… … Β  ЭнциклопСдичСский ΡΠ»ΠΎΠ²Π°Ρ€ΡŒ

  • ΠžΠšΠ˜Π‘Π›Π˜Π’Π•Π›Π¬ΠΠž-Π’ΠžΠ‘Π‘Π’ΠΠΠžΠ’Π˜Π’Π•Π›Π¬ΠΠ«Π• Π Π•ΠΠšΠ¦Π˜Π˜ β€” (Ρ€ Ρ†ΠΈΠΈ окислСния восстановлСния) происходят с ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ стСпСни окислСния Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ², входящих Π² состав Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ… Π² Π². ΠŸΡ€ΠΈ окислСнии Π² Π² ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния элСмСнтов возрастаСт, ΠΏΡ€ΠΈ восстановлСнии пониТаСтся. ΠŸΠ΅Ρ€Π²ΠΎΠ½Π°Ρ‡Π°Π»ΡŒΠ½ΠΎ окислСниСм называли… … Β  Π₯имичСская энциклопСдия

  • ΠžΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ β€” Β Β Β Β Β Β Β Β Π² ΠΎΡ€Π³Π°Π½ΠΈΠ·ΠΌΠ΅, биохимичСскиС процСссы, ΠΏΡ€ΠΈ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… происходит пСрСнос элСктрона ΠΈΠ»ΠΈ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ° Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° (ΠΈΠ½ΠΎΠ³Π΄Π° с ΡΠΎΠΏΡ€ΠΎΠ²ΠΎΠΆΠ΄Π°ΡŽΡ‰ΠΈΠΌΠΈ Π΅Π³ΠΎ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ°ΠΌΠΈ ΠΈΠ»ΠΈ Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ°ΠΌΠΈ) ΠΎΡ‚ ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΉ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹ (окисляСмой) ΠΊ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΎΠΉ (восстанавливаСмой). О. Π². Ρ€. ΠΊΠ°Ρ‚Π°Π»ΠΈΠ·ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ΡΡβ€¦ … Β  Π‘ΠΎΠ»ΡŒΡˆΠ°Ρ совСтская энциклопСдия

  • ΠžΠšΠ˜Π‘Π›Π˜Π’Π•Π›Π¬ΠΠž-Π’ΠžΠ‘Π‘Π’ΠΠΠžΠ’Π˜Π’Π•Π›Π¬ΠΠ«Π• Π Π•ΠΠšΠ¦Π˜Π˜ β€” Ρ…ΠΈΠΌ. Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, ΡΠΎΠΏΡ€ΠΎΠ²ΠΎΠΆΠ΄Π°ΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ΡΡ ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ стСпСни окислСния Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ², входящих Π² состав Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ… Π² Π². Π’ Π²ΠΎ, Π² ΠΊ Ρ€ΠΎΠΌ пониТаСтся ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ°, Ρ‚. Π΅. ΠΎΠ½ ΠΏΡ€ΠΈΠΎΠ±Ρ€Π΅Ρ‚Π°Π΅Ρ‚ элСктроны (здСсь Π‘1 Π² НБlO3), Π½Π°Π·. окислитСлСм; Ссли ΠΏΠΎΠ²Ρ‹ΡˆΠ°Π΅Ρ‚ΡΡ ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒβ€¦ … Β  ЕстСствознаниС. ЭнциклопСдичСский ΡΠ»ΠΎΠ²Π°Ρ€ΡŒ

  • ΠžΠšΠ˜Π‘Π›Π˜Π’Π•Π›Π¬ΠΠž-Π’ΠžΠ‘Π‘Π’ΠΠΠžΠ’Π˜Π’Π•Π›Π¬ΠΠ«Π• Π Π•ΠΠšΠ¦Π˜Π˜ β€” класс Ρ…ΠΈΠΌ. Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ, ΠΎΡΡƒΡ‰Π΅ΡΡ‚Π²Π»ΡΡŽΡ‰ΠΈΡ…ΡΡ Π·Π° счёт ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΈΠ»ΠΈ частичного ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Ρ…ΠΎΠ΄Π° элСктронов ΠΎΡ‚ ΠΎΠ΄Π½ΠΈΡ… Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² ΠΊ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠΌ. ΠžΡ‚Π΄Π°Ρ‡Π° элСктронов наэ. окислСниСм, присоСдинСниС элСктронов восстановлСниСм. ΠŸΡ€ΠΎΡΡ‚ΠΎΠΉ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ О. Π². Ρ€. восстановлСниС ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ ΠΈΠ· Сё… … Β  Π‘ΠΎΠ»ΡŒΡˆΠΎΠΉ энциклопСдичСский политСхничСский ΡΠ»ΠΎΠ²Π°Ρ€ΡŒ

  • внутримолСкулярныС ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ β€” – ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°ΡŽΡ‚, ΠΊΠΎΠ³Π΄Π° ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΡΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ΡΡ ΠΈ Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½Π°Π²Π»ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ΡΡ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΡ‹ находятся Π² ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΌ вСщСствС. К Π΄Π°Π½Π½ΠΎΠΌΡƒ Ρ‚ΠΈΠΏΡƒ относятся Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ диспропорционирования, Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΈΠ·ΠΎΠΌΠ΅Ρ€ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ. ΠžΠ±Ρ‰Π°Ρ химия : ΡƒΡ‡Π΅Π±Π½ΠΈΠΊ / А. Π’.… … Β  Π₯имичСскиС Ρ‚Π΅Ρ€ΠΌΠΈΠ½Ρ‹

  • ΠžΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Π°Ρ рСакция β€” ΠžΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ это химичСскиС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°ΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ с ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ стСпСнСй окислСния Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ², входящих Π² состав Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ… вСщСств, Ρ€Π΅Π°Π»ΠΈΠ·ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ…ΡΡ ΠΏΡƒΡ‚Ρ‘ΠΌ пСрСраспрСдСлСния элСктронов ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠΌ окислитСлСм ΠΈ атомом… … Β  ВикипСдия

Книги

  • ΠžΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ. ΠŸΡ€Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠΊΡƒΠΌ ΠΏΠΎ Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ. 8-11 классы, Асанова А., Π‘Ρ‚Ρ€Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΈΠΊΠΎΠ²Π° Π•.. ΠŸΡ€Π΅Π΄Π»Π°Π³Π°Π΅ΠΌΠΎΠ΅ пособиС содСрТит всС Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΡ‹Π΅ свСдСния для Ρ‚ΠΎΠ³ΠΎ, Ρ‡Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ Π½Π°ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚ΡŒΡΡ ΡΠΎΡΡ‚Π°Π²Π»ΡΡ‚ΡŒ уравнСния ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ, ΡƒΡΠΏΠ΅ΡˆΠ½ΠΎ ΠΏΠΎΠ΄Π³ΠΎΡ‚ΠΎΠ²ΠΈΡ‚ΡŒΡΡ ΠΊ сдачС Π•Π“Π­ ΠΈΠ»ΠΈ ΠžΠ“Π­. В… ΠŸΠΎΠ΄Ρ€ΠΎΠ±Π½Π΅Π΅ Β ΠšΡƒΠΏΠΈΡ‚ΡŒ Π·Π° 124 Ρ€ΡƒΠ±
  • ΠžΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ: ΠΏΡ€Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠΊΡƒΠΌ ΠΏΠΎ Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ. 8-11 классы. Π€Π“ΠžΠ‘, Асанова Лидия Ивановна, Π‘Ρ‚Ρ€Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΈΠΊΠΎΠ²Π° Π•Π»Π΅Π½Π° НиколаСвна. ΠŸΡ€Π΅Π΄Π»Π°Π³Π°Π΅ΠΌΠΎΠ΅ пособиС содСрТит всС Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΡ‹Π΅ свСдС­ния для Ρ‚ΠΎΠ³ΠΎ, Ρ‡Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ Π½Π°ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚ΡŒΡΡ ΡΠΎΡΡ‚Π°Π²Π»ΡΡ‚ΡŒ уравнСния ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΒ­Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ, ΡƒΡΠΏΠ΅ΡˆΠ½ΠΎ ΠΏΠΎΠ΄Π³ΠΎΡ‚ΠΎΠ²ΠΈΡ‚ΡŒΡΡ ΠΊ сдачС Π•Π“Π­ ΠΈΠ»ΠΈ ΠžΠ“Π­. В… ΠŸΠΎΠ΄Ρ€ΠΎΠ±Π½Π΅Π΅ Β ΠšΡƒΠΏΠΈΡ‚ΡŒ Π·Π° 116 Ρ€ΡƒΠ±
  • Π₯имия. ВСсты. 8 класс. ИзмСнСния, происходящиС с вСщСствами. РастворСниС. Растворы. Π Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΎΠ±ΠΌΠ΅Π½Π° ΠΈ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ. Π€Π“ΠžΠ‘, Рябов ΠœΠΈΡ…Π°ΠΈΠ» АлСксССвич. Π”Π°Π½Π½ΠΎΠ΅ пособиС ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ соотвСтствуСт Ρ„Π΅Π΄Π΅Ρ€Π°Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΌΡƒ государствСнному ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΌΡƒ стандарту (Π²Ρ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ³ΠΎ поколСния). ПособиС Π²ΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π°Π΅Ρ‚ тСсты, ΠΎΡ…Π²Π°Ρ‚Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ Π΄Π²Π΅ Ρ‚Π΅ΠΌΡ‹ ΡƒΡ‡Π΅Π±Π½ΠΈΠΊΠ° О. Π‘. ГабриСляна… ΠŸΠΎΠ΄Ρ€ΠΎΠ±Π½Π΅Π΅ Β ΠšΡƒΠΏΠΈΡ‚ΡŒ Π·Π° 107 Π³Ρ€Π½ (Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ Π£ΠΊΡ€Π°ΠΈΠ½Π°)
Π”Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠ΅ ΠΊΠ½ΠΈΠ³ΠΈ ΠΏΠΎ запросу Β«ΠžΠšΠ˜Π‘Π›Π˜Π’Π•Π›Π¬ΠΠž-Π’ΠžΠ‘Π‘Π’ΠΠΠžΠ’Π˜Π’Π•Π›Π¬ΠΠ«Π• Π Π•ΠΠšΠ¦Π˜Π˜Β» >>

dic.academic.ru

ΠžΠšΠ˜Π‘Π›Π˜Π’Π•Π›Π¬ΠΠž-Π’ΠžΠ‘Π‘Π’ΠΠΠžΠ’Π˜Π’Π•Π›Π¬ΠΠ«Π• Π Π•ΠΠšΠ¦Π˜Π˜ — это… Π§Ρ‚ΠΎ Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠ΅ ΠžΠšΠ˜Π‘Π›Π˜Π’Π•Π›Π¬ΠΠž-Π’ΠžΠ‘Π‘Π’ΠΠΠžΠ’Π˜Π’Π•Π›Π¬ΠΠ«Π• Π Π•ΠΠšΠ¦Π˜Π˜?

(Ρ€-Ρ†ΠΈΠΈ окислСния-восстановлСния) происходят с ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ стСпСни окислСния Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ², входящих Π² состав Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ… Π²-Π². ΠŸΡ€ΠΈ окислСнии Π²-Π² ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния элСмСнтов возрастаСт, ΠΏΡ€ΠΈ восстановлСнии — пониТаСтся.

ΠŸΠ΅Ρ€Π²ΠΎΠ½Π°Ρ‡Π°Π»ΡŒΠ½ΠΎ окислСниСм Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°Π»ΠΈ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ Ρ€-Ρ†ΠΈΠΈ Π²-Π² с кислородом, восстановлСниСм — отнятиС кислорода. Π‘ Π²Π²Π΅Π΄Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Π² Ρ…ΠΈΠΌΠΈΡŽ элСктронных прСдставлСний понятиС О.-Π². Ρ€. Π±Ρ‹Π»ΠΎ распространСно Π½Π° Ρ€-Ρ†ΠΈΠΈ, Π² ΠΊ-Ρ€Ρ‹Ρ… кислород Π½Π΅ участвуСт.

Π’ Π½Π΅ΠΎΡ€Π³. Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ О.-Π². Ρ€. Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠ°Π»ΡŒΠ½ΠΎ ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Ρ€Π°ΡΡΠΌΠ°Ρ‚Ρ€ΠΈΠ²Π°Ρ‚ΡŒΡΡ ΠΊΠ°ΠΊ ΠΏΠ΅Ρ€Π΅ΠΌΠ΅Ρ‰Π΅Π½ΠΈΠ΅ элСктронов ΠΎΡ‚ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ° ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚Π° (восстановитСля) ΠΊ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΡƒ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΎΠ³ΠΎ (окислитСля), Π½Π°ΠΏΡ€.:


ΠŸΡ€ΠΈ этом ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ восстанавливаСтся, Π° Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ окисляСтся. ΠŸΡ€ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°Π½ΠΈΠΈ Ρ€-Ρ†ΠΈΠΉ Π² Π³Π°Π»ΡŒΠ²Π°Π½ΠΈΡ‡. элСмСнтС ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Ρ…ΠΎΠ΄ элСктронов осущСствляСтся ΠΏΠΎ ΠΏΡ€ΠΎΠ²ΠΎΠ΄Π½ΠΈΠΊΡƒ, ΡΠΎΠ΅Π΄ΠΈΠ½ΡΡŽΡ‰Π΅ΠΌΡƒ элСктроды элСмСнта, ΠΈ ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ энСргии Гиббса DG Π² Π΄Π°Π½Π½ΠΎΠΉ Ρ€-Ρ†ΠΈΠΈ ΠΌ. Π±. ΠΏΡ€Π΅Π²Ρ€Π°Ρ‰Π΅Π½ΠΎ Π² ΠΏΠΎΠ»Π΅Π·Π½ΡƒΡŽ Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Ρƒ. Π’ ΠΎΡ‚Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ΅ ΠΎΡ‚ Ρ€-Ρ†ΠΈΠΉ ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΎΠ±ΠΌΠ΅Π½Π° О.-Π². Ρ€. Π² Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Ρ… Ρ€-Ρ€Π°Ρ… ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°ΡŽΡ‚, ΠΊΠ°ΠΊ ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ»ΠΎ, Π½Π΅ ΠΌΠ³Π½ΠΎΠ²Π΅Π½Π½ΠΎ.

ΠŸΡ€ΠΈ О.-Π². Ρ€. Π°Ρ‚ΠΎΠΌΡ‹ Π² Π²Ρ‹ΡΡˆΠ΅ΠΉ стСпСни окислСния ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ окислитСлями, Π² низшСй — Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ восстановитСлями; Π°Ρ‚ΠΎΠΌΡ‹ Π² ΠΏΡ€ΠΎΠΌΠ΅ΠΆΡƒΡ‚. стСпСни окислСния Π² зависимости ΠΎΡ‚ Ρ‚ΠΈΠΏΠ° Ρ€-Ρ†ΠΈΠΈ ΠΈ условий Π΅Π΅ протСкания ΠΌ. Π±. окислитСлями ΠΈΠ»ΠΈ восстановитСлями. МногиС О.-Π². Ρ€.-каталитичСскиС (см. ΠžΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ ΠΊΠ°Ρ‚Π°Π»ΠΈΠ·).

По Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠ°Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌ ΠΏΡ€ΠΈΠ·Π½Π°ΠΊΠ°ΠΌ О.-Π². Ρ€. Ρ€Π°Π·Π΄Π΅Π»ΡΡŽΡ‚ Π½Π° ΠΌΠ΅ΠΆΠΌΠΎΠ». (Π½Π°ΠΏΡ€., 2SO2 + O2 SO3) ΠΈ Π²Π½ΡƒΡ‚Ρ€ΠΈΠΌΠΎΠ»., Π½Π°ΠΏΡ€.:


ПослСдняя Ρ€-ция прСдставляСт собой самоокислСниС-самовосстановлСниС (см. ДиспропорционированиС).

О.-Π². Ρ€. часто ΡΠΎΠΏΡ€ΠΎΠ²ΠΎΠΆΠ΄Π°ΡŽΡ‚ΡΡ высоким энСрговыдСлСниСм, поэтому ΠΈΡ… ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ для получСния Ρ‚Π΅ΠΏΠ»ΠΎΡ‚Ρ‹ ΠΈΠ»ΠΈ элСктрич. энСргии. Наиб. энСргичныС О.-Π². Ρ€. ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°ΡŽΡ‚ ΠΏΡ€ΠΈ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄. восстановитСлСй с окислитСлями Π² отсутствиС Ρ€-ритСля; Π² Ρ€-Ρ€Π°Ρ… Ρ‚Π°ΠΊΠΈΠ΅ Ρ€-Ρ†ΠΈΠΈ ΠΌ. Π±. Π½Π΅Π²ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ½Ρ‹ вслСдствиС окислит.-восстановит. Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄. ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΈΠ»ΠΈ ΠΎΠ±ΠΎΠΈΡ… Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚ΠΎΠ² с Ρ€-Ρ€ΠΈΡ‚Π΅Π»Π΅ΠΌ. Π’Π°ΠΊ, Π² Π²ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΌ Ρ€-Ρ€Π΅ нСльзя нСпосрСдствСнно провСсти Ρ€-Ρ†ΠΈΡŽ 2Na + F

22NaF, ΠΏΠΎΡΠΊΠΎΠ»ΡŒΠΊΡƒ Π½Π°Ρ‚Ρ€ΠΈΠΉ ΠΈ Ρ„Ρ‚ΠΎΡ€ Π±ΡƒΡ€Π½ΠΎ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄. с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ. На окислит.-восстановит. св-Π²Π° ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² сильно влияСт комплСксообразованиС, Π½Π°ΠΏΡ€.: комплСкс [Co2+(CN)6]4-, Π² ΠΎΡ‚Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ΅ ΠΎΡ‚ Π³ΠΈΠ΄Ρ€Π°Ρ‚ΠΈΡ€. ΠΈΠΎΠ½Π° Π‘ΠΎ 2+, являСтся ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌ восстановитСлСм.

Π’ случаС О.-Π². Ρ€. Π² ΠΎΡ€Π³. Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ использованиС ΠΎΠ±ΠΎΠ±Ρ‰Π΅Π½Π½ΠΎΠΉ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅ΠΏΡ†ΠΈΠΈ окислСния-восстановлСния ΠΈ понятия ΠΎ стСпСни окислСния часто ΠΌΠ°Π»ΠΎΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½ΠΎ, особСнно ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π΅Π·-Π½Π°Ρ‡ΠΈΡ‚. полярности связСй ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ°ΠΌΠΈ, ΡƒΡ‡Π°ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΌΠΈ Π² Ρ€-Ρ†ΠΈΠΈ. Π’ ΠΎΡ€Π³. Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ окислСниС Ρ€Π°ΡΡΠΌΠ°Ρ‚Ρ€ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½ΠΎ ΠΊΠ°ΠΊ процСсс, ΠΏΡ€ΠΈ ΠΊ-Ρ€ΠΎΠΌ Π² Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Ρ…ΠΎΠ΄Π° элСктронов ΠΎΡ‚ ΠΎΡ€Π³. соСд. ΠΊ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŽ возрастаСт число (ΠΈΠ»ΠΈ ΠΊΡ€Π°Ρ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ) кислородсодСрТащих связСй (Π‘ Π§ О, N Π§ О, S Π§ О ΠΈ Ρ‚. ΠΏ.) Π»ΠΈΠ±ΠΎ ΡƒΠΌΠ΅Π½ΡŒΡˆΠ°Π΅Ρ‚ΡΡ число водородсодСрТащих связСй (Π‘ Π§ Н, N ЧН, S ЧН ΠΈ Ρ‚. ΠΏ.), Π½Π°ΠΏΡ€.: RCHO RCOOH; R

2CHCHR2 R2C=CR2. ΠŸΡ€ΠΈ восстановлСнии ΠΎΡ€Π³. соСд. Π² Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ приобрСтСния элСктронов происходят ΠΎΠ±Ρ€Π°Ρ‚Π½Ρ‹Π΅ процСссы, Π½Π°ΠΏΡ€.: R2CO R2CH2; RSO2C1RSO2H.

Π˜ΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΏΠΎΠ΄Ρ…ΠΎΠ΄, ΠΏΡ€ΠΈ ΠΊ-Ρ€ΠΎΠΌ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ°ΠΌ Π‘ Π² ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π΅ ΠΏΡ€ΠΈΠΏΠΈΡΡ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ Ρ€Π°Π·Π». стСпСни окислСния Π² зависимости ΠΎΡ‚ числа связСй, ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½Π½Ρ‹Ρ… с элСмСнтом Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ ΡΠ»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠΎΡ‚Ρ€ΠΈΡ†Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌ, Ρ‡Π΅ΠΌ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄. Π’ этом случаС Ρ„ΡƒΠ½ΠΊΡ†ΠΈΠ΅ΠΉ, ΠΏΡ€ΠΎΠΈΠ·Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Π΅ ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ Ρ€Π°ΡΠΏΠΎΠ»ΠΎΠΆΠΈΡ‚ΡŒ Π² порядкС возрастания ΠΈΡ… стСпСни окислСния. Π’Π°ΠΊ, насыщ. ΡƒΠ³Π»Π΅Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Ρ‹ относят ΠΊ Π½ΡƒΠ»Π΅Π²ΠΎΠΉ Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ΅ (ΠΏΡ€ΠΈΠ±Π»ΠΈΠ·ΠΈΡ‚, ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния Π§ 4), R2C = = CR2, ROH, RCl ΠΈ RNH2— ΠΊ ΠΏΠ΅Ρ€Π²ΠΎΠΉ (- 2), RCCR, R2CO ΠΈ R2CCl2 — ΠΊΠΎ Π²Ρ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΉ (0), RCOOH, RCCC1, RCONH2 ΠΈ RΠ‘Π‘l3 -ΠΊ Ρ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒΠ΅ΠΉ (+2), RCN, CCl4 ΠΈ БО 2 -ΠΊ Ρ‡Π΅Ρ‚Π²Π΅Ρ€Ρ‚ΠΎΠΉ (+ 4). Π’ΠΎΠ³Π΄Π° окислСниС-процСсс, ΠΏΡ€ΠΈ ΠΊ-Ρ€ΠΎΠΌ соСд. ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ Π² Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ Π²Ρ‹ΡΠΎΠΊΡƒΡŽ ΠΊΠ°Ρ‚Π΅Π³ΠΎΡ€ΠΈΡŽ, восстановлСниС — ΠΎΠ±Ρ€Π°Ρ‚Π½Ρ‹ΠΉ процСсс.

ΠœΠ΅Ρ…Π°Π½ΠΈΠ·ΠΌΡ‹ О.-Π². Ρ€. вСсьма Ρ€Π°Π·Π½ΠΎΠΎΠ±Ρ€Π°Π·Π½Ρ‹; Ρ€-Ρ†ΠΈΠΈ ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°Ρ‚ΡŒ ΠΊΠ°ΠΊ ΠΏΠΎ гСтСролитичСскому, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΈ ΠΏΠΎ Π³ΠΎΠΌΠΎΠ»ΠΈΡ‚ΠΈΡ‡. ΠΌΠ΅Ρ…Π°Π½ΠΈΠ·ΠΌΡƒ. Π’ΠΎ ΠΌΠ½. случаях Π½Π°Ρ‡Π°Π»ΡŒΠ½Π°Ρ стадия Ρ€-Ρ†ΠΈΠΈ — процСсс одноэлСктронного пСрСноса. ОкислСниС ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½ΠΎ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°Π΅Ρ‚ ΠΏΠΎ полоТСниям с Π½Π°ΠΈΠ±, элСктронной ΠΏΠ»ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ, восстановлСниС — ΠΏΠΎ полоТСниям, Π³Π΄Π΅ элСктронная ΠΏΠ»ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ минимальна.

Π’ ΠΎΡ€Π³. Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ ΡˆΠΈΡ€ΠΎΠΊΠΈΠΉ ряд восстановитСлСй ΠΈ окислитСлСй, Ρ‡Ρ‚ΠΎ позволяСт Π²Ρ‹Π±Ρ€Π°Ρ‚ΡŒ Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚, ΠΎΠ±Π»Π°Π΄Π°ΡŽΡ‰ΠΈΠΉ ΡΠ΅Π»Π΅ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ (Ρ‚. Π΅. ΡΠΏΠΎΡΠΎΠ±Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ Π΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ ΠΈΠ·Π±ΠΈΡ€Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ Π½Π° ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»Π΅Π½Π½Ρ‹Π΅ Ρ„ΡƒΠ½ΠΊΡ†. Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹), Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°Ρ‚ΡŒ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Ρ‹ Π² Ρ‚Ρ€Π΅Π±ΡƒΠ΅ΠΌΠΎΠΉ стСпСни окислСния. Напр., Π±ΠΎΡ€ΠΎΠ³ΠΈΠ΄-Ρ€ΠΈΠ΄ Na восстанавливаСт ΠΊΠ΅Ρ‚ΠΎΠ½Ρ‹ ΠΈΠ»ΠΈ Π°Π»ΡŒΠ΄Π΅Π³ΠΈΠ΄Ρ‹ Π΄ΠΎ спиртов, Π½Π΅ рСагируя с Π°ΠΌΠΈΠ΄Π°ΠΌΠΈ ΠΈ слоТными эфирами; LiAlH4 восстанавливаСт всС эти соСд. Π΄ΠΎ спиртов. Π‘Ρ€Π΅Π΄ΠΈ окислитСлСй высокой ΡΠ΅Π»Π΅ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ ΠΎΠ±Π»Π°Π΄Π°ΡŽΡ‚, Π½Π°ΠΏΡ€., комплСкс БгО 3 с ΠΏΠΈΡ€ΠΈΠ΄ΠΈΠ½ΠΎΠΌ, с высоким Π²Ρ‹Ρ…ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΡΡŽΡ‰ΠΈΠΉ спирты Π² ΠΊΠ΅Ρ‚ΠΎΠ½Ρ‹, Π½Π΅ затрагивая ΠΊΡ€Π°Ρ‚Π½Ρ‹Π΅ связи Π‘ Π§ Π‘, Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ SeO2, ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΡΡŽΡ‰ΠΈΠΉ ΠΊΠ΅Ρ‚ΠΎΠ½Ρ‹ ΠΈ Π°Π»ΡŒΠ΄Π΅Π³ΠΈΠ΄Ρ‹ Π΄ΠΎ a-Π΄ΠΈΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½ΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… соСдинСний.

Π‘Π΅Π»Π΅ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ О.-Π². Ρ€. ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ обСспСчСна ΠΈ Π² ΠΊΠ°Ρ‚Π°Π»ΠΈ-Ρ‚ΠΈΡ‡. процСссах; Π½Π°ΠΏΡ€., Π² зависимости ΠΎΡ‚ ΠΊΠ°Ρ‚Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ‚ΠΎΡ€Π° ΠΈ условий Ρ€-Ρ†ΠΈΠΉ Π°Ρ†Π΅Ρ‚ΠΈΠ»Π΅Π½ΠΎΠ²Ρ‹Π΅ ΡƒΠ³Π»Π΅Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Ρ‹ ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ сСлСктивно Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ Π΄ΠΎ этилСновых ΠΈΠ»ΠΈ насыщ. ΡƒΠ³Π»Π΅Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ΠΎΠ² (см. Π“ΠΈΠ΄Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅). Π­Π»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΡ…ΠΈΠΌ. восстановлСниС БО 2 Π΄ΠΎ БО Π² Π²ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΉ срСдС Π² присут. Π½ΠΈΠΊΠ΅Π»Π΅Π²ΠΎΠ³ΠΎ комплСкса 1, 4, 8, 11-Ρ‚Π΅Ρ‚Ρ€Π°Π°Π·Π°Ρ†ΠΈΠΊΠ»ΠΎΡ‚Π΅Ρ‚Ρ€Π°Π΄Π΅ΠΊΠ°Π½Π° позволяСт ΠΏΡ€ΠΎΠ²ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΆΠ΅Π»Π°Π΅ΠΌΡ‹ΠΉ процСсс ΠΏΡ€ΠΈ Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ Π½ΠΈΠ·ΠΊΠΈΡ… ΠΏΠΎΡ‚Π΅Π½Ρ†ΠΈΠ°Π»Π°Ρ… ΠΈ ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ²Ρ€Π΅ΠΌΠ΅Π½Π½ΠΎ ΠΏΠΎΠ΄Π°Π²Π»ΡΡ‚ΡŒ элСктролиз Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Н 2. Π­Ρ‚Π° Ρ€-ция ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ ΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π΅Π²ΠΎΠ΅ Π·Π½Π°Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ для прСвращСния БО 2 Ρ‡Π΅Ρ€Π΅Π· БО Π² Ρ€Π°Π·Π½ΠΎΠΎΠ±Ρ€Π°Π·Π½Ρ‹Π΅ ΠΎΡ€Π³. Π²-Π²Π°.

ΠšΠ°Ρ‚Π°Π»ΠΈΡ‚ΠΈΡ‡. О.-Π². Ρ€. ΠΈΠ³Ρ€Π°ΡŽΡ‚ Π²Π°ΠΆΠ½ΡƒΡŽ Ρ€ΠΎΠ»ΡŒ Π² ΠΏΡ€ΠΎΠΌ-сти, Π½Π°ΠΏΡ€.:


О.-Π². Ρ€. ΡˆΠΈΡ€ΠΎΠΊΠΎ распространСны Π² ΠΏΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ΄Π΅ ΠΈ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ Π² Ρ‚Π΅Ρ…Π½ΠΈΠΊΠ΅. Π’ основС ΠΆΠΈΠ·Π½ΠΈ Π»Π΅ΠΆΠ°Ρ‚ О.-Π². Ρ€., происходящиС ΠΏΡ€ΠΈ фотосинтСзС, Π΄Ρ‹Ρ…Π°Π½ΠΈΠΈ, транспортС элСктронов; ΠΎΠ½ΠΈ ΠΆΠ΅ ΠΎΠ±Π΅ΡΠΏΠ΅Ρ‡ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ осн. Ρ‡Π°ΡΡ‚ΡŒ энСргопотрСблСния чСловСчСства Π·Π° счСт сТигания ΠΎΡ€Π³. Ρ‚ΠΎΠΏΠ»ΠΈΠ²Π°. ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ², ΠΈΠ·Π²Π»Π΅Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ энСргии Π²Π·Ρ€Ρ‹Π²Π° основано Π½Π° О.-Π². Ρ€.

Π›ΠΈΡ‚.: Π₯ΠΎΠΌΡ‡Π΅Π½ΠΊΠΎ Π“. П., Π‘Π΅Π²Π°ΡΡ‚ΡŒΡΠ½ΠΎΠ²Π° К. И., ΠžΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, 2 ΠΈΠ·Π΄., М., 1980; ΠšΠ΅Ρ€ΠΈ Π€., Π‘Π°Π½Π΄Π±Π΅Ρ€Π³ Π ., Π£Π³Π»ΡƒΠ±Π»Π΅Π½Π½Ρ‹ΠΉ курс органичСской Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ, ΠΏΠ΅Ρ€. с Π°Π½Π³Π»., ΠΊΠ½. 2, М., 1981, с. 119-41, 308-43; ΠœΠ°Ρ€Ρ‡ Π”ΠΆ., ΠžΡ€Π³Π°Π½ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΠ°Ρ химия, ΠΏΠ΅Ρ€. с Π°Π½Π³Π»., Ρ‚. 4, М., 1988, с. 259-341; Π’ΡƒΡ€ΡŒΡΠΈΠ―. И., ΠžΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΈ ΠΏΠΎΡ‚Π΅Π½Ρ†ΠΈΠ°Π»Ρ‹ Π² аналитичСской Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ, М., 1989; ВодрСс 3. Π’., Π­Π»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠ½Π½Ρ‹ΠΉ пСрСнос Π² органичСской ΠΈ мСталлоорганичСской Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ, Π² сб.: Π˜Ρ‚ΠΎΠ³ΠΈ Π½Π°ΡƒΠΊΠΈ ΠΈ Ρ‚Π΅Ρ…Π½ΠΈΠΊΠΈ. Π‘Π΅Ρ€. ΠžΡ€Π³Π°Π½ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΠ°Ρ химия, Ρ‚. 12, М., 1989. Π‘. И. Π”Ρ€Π°ΠΊΠΈΠ½, Π—. Π’. ВодрСс.

Π₯имичСская энциклопСдия. β€” М.: БовСтская энциклопСдия. Под Ρ€Π΅Π΄. И. Π›. ΠšΠ½ΡƒΠ½ΡΠ½Ρ†Π°. 1988.

dic.academic.ru

ΠžΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ — это Ρ‡Ρ‚ΠΎ Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠ΅?

ΠŸΡ€Π΅Π²Ρ€Π°Ρ‰Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΎΠ΄Π½ΠΈΡ… вСщСств Π² Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠ΅ с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Π½ΠΎΠ²Ρ‹Ρ… соСдинСний называСтся химичСской Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠ΅ΠΉ. ПониманиС этого процСсса ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ ΠΎΠ³Ρ€ΠΎΠΌΠ½ΠΎΠ΅ Π·Π½Π°Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ для ΠΆΠΈΠ·Π½Π΅Π΄Π΅ΡΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΠΈ людСй, вСдь с Π΅Π³ΠΎ ΠΏΠΎΠΌΠΎΡ‰ΡŒΡŽ ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°Ρ‚ΡŒ ΠΎΠ³Ρ€ΠΎΠΌΠ½ΠΎΠ΅ количСство Π½ΡƒΠΆΠ½Ρ‹Ρ… ΠΈ ΠΏΠΎΠ»Π΅Π·Π½Ρ‹Ρ… вСщСств, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ Π²ΡΡ‚Ρ€Π΅Ρ‡Π°ΡŽΡ‚ΡΡ Π² ΠΏΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ΄Π΅ Π² ΠΌΠ°Π»Ρ‹Ρ… количСствах ΠΈΠ»ΠΈ Π²ΠΎΠΎΠ±Ρ‰Π΅ Π½Π΅ ΡΡƒΡ‰Π΅ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ Π² Π½Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π°Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΌ Π²ΠΈΠ΄Π΅. Π‘Ρ€Π΅Π΄ΠΈ самых Π²Π°ΠΆΠ½Ρ‹Ρ… разновидностСй Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»ΡΡŽΡ‚ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ (сокращСнно ΠžΠ’Π  ΠΈΠ»ΠΈ рСдокс). Они Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€ΠΈΠ·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ стСпСнСй окислСния Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² ΠΈΠ»ΠΈ ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ².

ΠŸΡ€ΠΎΡ†Π΅ΡΡΡ‹, ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°ΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ Π²ΠΎ врСмя Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ

Π’ΠΎ врСмя Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ проходят Π΄Π²Π° процСсса – окислСниС ΠΈ восстановлСниС. ΠŸΠ΅Ρ€Π²Ρ‹ΠΉ ΠΈΠ· Π½ΠΈΡ… характСризуСтся ΠΎΡ‚Π΄Π°Ρ‡Π΅ΠΉ элСктронов восстановитСлями (Π΄ΠΎΠ½ΠΎΡ€Π°ΠΌΠΈ) с ΠΏΠΎΠ²Ρ‹ΡˆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ ΠΈΡ… стСпСни окислСния, Π²Ρ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΉ – присоСдинСниСм элСктронов окислитСлями (Π°ΠΊΡ†Π΅ΠΏΡ‚ΠΎΡ€Π°ΠΌΠΈ) с ΠΏΠΎΠ½ΠΈΠΆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ стСпСни окислСния. Π’ качСствС восстановитСлСй Ρ‡Π°Ρ‰Π΅ всСго Π²Ρ‹ΡΡ‚ΡƒΠΏΠ°ΡŽΡ‚ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ ΠΈ соСдинСния Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² Π² низшСй стСпСни окислСния (сСроводород, Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°ΠΊ). Π’ΠΈΠΏΠΈΡ‡Π½Ρ‹ΠΌΠΈ окислитСлями ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ Π³Π°Π»ΠΎΠ³Π΅Π½Ρ‹, Π°Π·ΠΎΡ‚, кислород, Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ вСщСства, Π² составС ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… Π΅ΡΡ‚ΡŒ элСмСнт Π² Π²Ρ‹ΡΡˆΠ΅ΠΉ стСпСни окислСния (азотная ΠΈΠ»ΠΈ сСрная кислота). ΠžΡ‚Π΄Π°Π²Π°Ρ‚ΡŒ ΠΈΠ»ΠΈ ΠΏΡ€ΠΈΡΠΎΠ΅Π΄ΠΈΠ½ΡΡ‚ΡŒ элСктроны ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΡ‹, ΠΈΠΎΠ½Ρ‹, ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹.

Π”ΠΎ 1777 Π³ΠΎΠ΄Π° сущСствовала Π³ΠΈΠΏΠΎΡ‚Π΅Π·Π°, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΏΡ€ΠΈ окислСнии происходит потСря Π½Π΅Π²ΠΈΠ΄ΠΈΠΌΠΎΠ³ΠΎ Π³ΠΎΡ€ΡŽΡ‡Π΅Π³ΠΎ вСщСства, Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°Π΅ΠΌΠΎΠ³ΠΎ флогистоном. Однако созданная А. Π›Π°Π²ΡƒΠ°Π·ΡŒΠ΅ тСория горСния ΡƒΠ±Π΅Π΄ΠΈΠ»Π° ΡƒΡ‡Π΅Π½Ρ‹Ρ…, Ρ‡Ρ‚ΠΎ окислСниС происходит ΠΏΡ€ΠΈ взаимодСйствии с кислородом, Π° восстановлСниС — ΠΏΠΎΠ΄ дСйствиСм Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°. Волько спустя врСмя Π²Ρ‹ΡΡΠ½ΠΈΠ»ΠΎΡΡŒ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π½Π΅ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ ΠΈ кислород ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Π²Π»ΠΈΡΡ‚ΡŒ Π½Π° ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ.

ОкислСниС

ΠŸΡ€ΠΎΡ†Π΅ΡΡ окислСния ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ ΠΏΡ€ΠΎΠΈΡΡ…ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ΡŒ Π² ΠΆΠΈΠ΄ΠΊΠΎΠΉ ΠΈ Π³Π°Π·ΠΎΠΎΠ±Ρ€Π°Π·Π½ΠΎΠΉ Ρ„Π°Π·Π΅, Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ Π½Π° повСрхности Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄Ρ‹Ρ… вСщСств. ΠžΡΠΎΠ±ΡƒΡŽ Ρ€ΠΎΠ»ΡŒ ΠΈΠ³Ρ€Π°Π΅Ρ‚ элСктрохимичСскоС окислСниС, происходящСС Π² растворах ΠΈΠ»ΠΈ расплавах Π½Π° Π°Π½ΠΎΠ΄Π΅ (элСктродС, присоСдинСнном ΠΊ ΠΏΠΎΠ»ΠΎΠΆΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΌΡƒ ΠΏΠΎΠ»ΡŽΡΡƒ источника питания). НапримСр, ΠΏΡ€ΠΈ расплавлСнии Ρ„Ρ‚ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ΠΎΠ² посрСдством элСктролиза (разлоТСния вСщСства Π½Π° составныС элСмСнты Π½Π° элСктродах) получаСтся самый ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ нСорганичСский ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ – Ρ„Ρ‚ΠΎΡ€.

Π”Ρ€ΡƒΠ³ΠΎΠΉ классичСский ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ окислСния – Π³ΠΎΡ€Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π² атмосфСрС Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π° ΠΈ чистом кислородС. К этому процСссу способны Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π½Ρ‹Π΅ вСщСства: ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ ΠΈ Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹, органичСскиС ΠΈ нСорганичСскиС соСдинСния. ΠŸΡ€Π°ΠΊΡ‚ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΠΎΠ΅ Π·Π½Π°Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ Π³ΠΎΡ€Π΅Π½ΠΈΠ΅ Ρ‚ΠΎΠΏΠ»ΠΈΠ²Π°, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ΅ Π² основном прСдставляСт собой слоТныС смСси ΡƒΠ³Π»Π΅Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ΠΎΠ² с нСбольшими количСствами кислорода, сСры, Π°Π·ΠΎΡ‚Π° ΠΈ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΡ… элСмСнтов.

ΠšΠ»Π°ΡΡΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΠΈΠΉ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ – кислород

ΠŸΡ€ΠΎΡΡ‚ΠΎΠ΅ вСщСство ΠΈΠ»ΠΈ химичСскоС соСдинСниС, Π² ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΌ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΡ‹ ΠΏΡ€ΠΈΡΠΎΠ΅Π΄ΠΈΠ½ΡΡŽΡ‚ элСктроны, называСтся окислитСлСм. ΠšΠ»Π°ΡΡΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΠΈΠΉ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠ³ΠΎ вСщСства – кислород, ΠΏΡ€Π΅Π²Ρ€Π°Ρ‰Π°ΡŽΡ‰ΠΈΠΉΡΡ послС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Π² оксиды. Но Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ окислитСлСм Π² ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… рСакциях являСтся ΠΎΠ·ΠΎΠ½, Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½Π°Π²Π»ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‰ΠΈΠΉΡΡ Π΄ΠΎ органичСских вСщСств (Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, ΠΊΠ΅Ρ‚ΠΎΠ½ΠΎΠ² ΠΈ альдСгидов), пСроксиды, Π³ΠΈΠΏΠΎΡ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΡ‚Ρ‹, Ρ…Π»ΠΎΡ€Π°Ρ‚Ρ‹, азотная ΠΈ сСрная кислоты, оксид ΠΌΠ°Ρ€Π³Π°Π½Ρ†Π° ΠΈ ΠΏΠ΅Ρ€ΠΌΠ°Π½Π³Π°Π½Π°Ρ‚. НСслоТно Π·Π°ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΈΡ‚ΡŒ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π²ΠΎ всСх этих вСщСствах содСрТится кислород.

Π”Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠ΅ распространСнныС окислитСли

Однако ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠ΅ΠΉ являСтся Π½Π΅ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ процСсс, ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°ΡŽΡ‰ΠΈΠΉ с участиСм кислорода. ВмСсто Π½Π΅Π³ΠΎ окислитСлСм ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Π²Ρ‹ΡΡ‚ΡƒΠΏΠ°Ρ‚ΡŒ Π³Π°Π»ΠΎΠ³Π΅Π½Ρ‹, Ρ…Ρ€ΠΎΠΌ ΠΈ Π΄Π°ΠΆΠ΅ ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² ΠΈ ΠΈΠΎΠ½ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° (Ссли Π² Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ прСвращаСтся Π² простоС вСщСство).

КакоС количСство элСктронов Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ принято, Π²ΠΎ ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΎΠΌ зависит ΠΎΡ‚ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠΈ окислитСля, Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΎΡ‚ активности Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰Π΅Π³ΠΎ с Π½ΠΈΠΌ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°. НапримСр, ΠΏΡ€ΠΈ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠΉ Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ кислоты с ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠΌ (Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠΎΠΌ) ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ принято 3 элСктрона, Π° ΠΏΡ€ΠΈ взаимодСйствии Ρ‚Π΅Ρ… ΠΆΠ΅ вСщСств ΠΏΡ€ΠΈ условии, Ρ‡Ρ‚ΠΎ кислота Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ Π½Π°Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ΡŒΡΡ Π² ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ Ρ€Π°Π·Π±Π°Π²Π»Π΅Π½Π½ΠΎΠΌ Π²ΠΈΠ΄Π΅, ΡƒΠΆΠ΅ 8 элСктронов.

Π‘Π°ΠΌΡ‹Π΅ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ окислитСли

ВсС окислитСли Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π°ΡŽΡ‚ΡΡ ΠΏΠΎ силС своих свойств. Π’Π°ΠΊ, ΠΈΠΎΠ½ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° ΠΎΠ±Π»Π°Π΄Π°Π΅Ρ‚ нСвысокой ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ ΡΠΏΠΎΡΠΎΠ±Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ, Ρ‚ΠΎΠ³Π΄Π° ΠΊΠ°ΠΊ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ°Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ Ρ…Π»ΠΎΡ€, ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΉΡΡ Π² растворС царской Π²ΠΎΠ΄ΠΊΠΈ (смСси Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ ΠΈ соляной кислот Π² ΡΠΎΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΠΈ 1:3), способСн ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚ΡŒ Π΄Π°ΠΆΠ΅ Π·ΠΎΠ»ΠΎΡ‚ΠΎ ΠΈ ΠΏΠ»Π°Ρ‚ΠΈΠ½Ρƒ.

Аналогичными свойствами ΠΎΠ±Π»Π°Π΄Π°Π΅Ρ‚ концСнтрированная сСлСновая кислота. Π­Ρ‚ΠΎ Π΄Π΅Π»Π°Π΅Ρ‚ Π΅Π΅ ΡƒΠ½ΠΈΠΊΠ°Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ срСди ΠΏΡ€ΠΎΡ‡ΠΈΡ… органичСских кислот. Π’ Ρ€Π°Π·Π±Π°Π²Π»Π΅Π½Π½ΠΎΠΌ Π²ΠΈΠ΄Π΅ ΠΎΠ½Π° Π½Π΅ способна Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ с Π·ΠΎΠ»ΠΎΡ‚ΠΎΠΌ, Π½ΠΎ всС Ρ€Π°Π²Π½ΠΎ остаСтся Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ сильной, Ρ‡Π΅ΠΌ сСрная кислота, ΠΈ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π΄Π°ΠΆΠ΅ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΡΡ‚ΡŒ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠ΅ кислоты, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, ΡΠΎΠ»ΡΠ½ΡƒΡŽ.

Π”Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠΌ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ΠΎΠΌ сильного окислитСля являСтся ΠΏΠ΅Ρ€ΠΌΠ°Π½Π³Π°Π½Π°Ρ‚ калия. Он ΡƒΡΠΏΠ΅ΡˆΠ½ΠΎ взаимодСйствуСт с органичСскими соСдинСниями ΠΈ способСн Ρ€Π°Π·Ρ€Ρ‹Π²Π°Ρ‚ΡŒ ΠΏΡ€ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Π΅ ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Π΅ связи. Π’Π°ΠΊΠΆΠ΅ высокой Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ ΠΎΠ±Π»Π°Π΄Π°ΡŽΡ‚ оксид ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ, ΠΎΠ·ΠΎΠ½ΠΈΠ΄ цСзия, надпСроксид цСзия, Π° Π΅Ρ‰Π΅ Π΄ΠΈΡ„Ρ‚ΠΎΡ€ΠΈΠ΄, Ρ‚Π΅Ρ‚Ρ€Π°Ρ„Ρ‚ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ ΠΈ гСксафторид ксСнона. Π˜Ρ… ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Π°Ρ ΡΠΏΠΎΡΠΎΠ±Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ обусловлСна высоким элСктродным ΠΏΠΎΡ‚Π΅Π½Ρ†ΠΈΠ°Π»ΠΎΠΌ ΠΏΡ€ΠΈ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Π² Ρ€Π°Π·Π±Π°Π²Π»Π΅Π½Π½ΠΎΠΌ Π²ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΌ растворС.

Однако Π΅ΡΡ‚ΡŒ вСщСства, Ρƒ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… этот ΠΏΠΎΡ‚Π΅Π½Ρ†ΠΈΠ°Π» Π΅Ρ‰Π΅ Π²Ρ‹ΡˆΠ΅. Π‘Ρ€Π΅Π΄ΠΈ нСорганичСских ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ» самым ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌ окислитСлСм являСтся Ρ„Ρ‚ΠΎΡ€, Π½ΠΎ ΠΎΠ½ Π½Π΅ способСн Π²ΠΎΠ·Π΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ Π½Π° ΠΈΠ½Π΅Ρ€Ρ‚Π½Ρ‹ΠΉ Π³Π°Π· ксСнон Π±Π΅Π· Π΄ΠΎΠΏΠΎΠ»Π½ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΏΠΎΠ΄Π²ΠΎΠ΄Π° Ρ‚Π΅ΠΏΠ»Π° ΠΈ давлСния. Π—Π°Ρ‚ΠΎ с этим ΡƒΡΠΏΠ΅ΡˆΠ½ΠΎ ΡΠΏΡ€Π°Π²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ с гСксафторид ΠΏΠ»Π°Ρ‚ΠΈΠ½Ρ‹, дифтордиоксид, Π΄ΠΈΡ„Ρ‚ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ ΠΊΡ€ΠΈΠΏΡ‚ΠΎΠ½Π°, Π΄ΠΈΡ„Ρ‚ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ сСрСбра, соли Π΄Π²ΡƒΡ…Π²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½ΠΎΠ³ΠΎ сСрСбра ΠΈ Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠ΅ вСщСства. Π—Π° ΡƒΠ½ΠΈΠΊΠ°Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ способности ΠΊ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌ рСакциям ΠΈΡ… относят ΠΊ ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌ окислитСлям.

ВосстановлСниС

ΠŸΠ΅Ρ€Π²ΠΎΠ½Π°Ρ‡Π°Π»ΡŒΠ½ΠΎ Ρ‚Π΅Ρ€ΠΌΠΈΠ½ «Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅» Π±Ρ‹Π» синонимом раскислСния, Ρ‚ΠΎ Π΅ΡΡ‚ΡŒ лишСния вСщСства кислорода. Однако со Π²Ρ€Π΅ΠΌΠ΅Π½Π΅ΠΌ слово ΠΏΡ€ΠΈΠΎΠ±Ρ€Π΅Ρ‚Π°Π»ΠΎ Π½ΠΎΠ²ΠΎΠ΅ Π·Π½Π°Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅, ΠΏΠΎΠ΄ Π½ΠΈΠΌ ΠΏΠΎΠ΄Ρ€Π°Π·ΡƒΠΌΠ΅Π²Π°Π»ΠΎΡΡŒ ΠΈΠ·Π²Π»Π΅Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² ΠΈΠ· содСрТащих ΠΈΡ… соСдинСний, Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ Π»ΡŽΠ±Ρ‹Π΅ химичСскиС прСвращСния, ΠΏΡ€ΠΈ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… ΡΠ»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠΎΡ‚Ρ€ΠΈΡ†Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Π°Ρ Ρ‡Π°ΡΡ‚ΡŒ ΠΊΠ°ΠΊΠΎΠ³ΠΎ-Π»ΠΈΠ±ΠΎ вСщСства замСняСтся ΠΏΠΎΠ»ΠΎΠΆΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ заряТСнным элСмСнтом, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ.

Π‘Π»ΠΎΠΆΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒ осущСствлСния процСсса Π²ΠΎ ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΎΠΌ зависит ΠΎΡ‚ химичСского сродства элСмСнтов Π² соСдинСнии. Π§Π΅ΠΌ ΠΎΠ½ΠΎ слабСС, Ρ‚Π΅ΠΌ Π»Π΅Π³Ρ‡Π΅ осущСствляСтся рСакция. ΠžΠ±Ρ‹Ρ‡Π½ΠΎ сродство слабСС Π² эндотСрмичСских соСдинСниях (ΠΏΡ€ΠΈ ΠΈΡ… ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠΈ поглощаСтся Ρ‚Π΅ΠΏΠ»ΠΎ). Π˜Ρ… восстановлСниС происходит достаточно просто. Π―Ρ€ΠΊΠΈΠΉ Ρ‚ΠΎΠΌΡƒ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ — Π²Π·Ρ€Ρ‹Π²Ρ‡Π°Ρ‚Ρ‹Π΅ вСщСства.

Для Ρ‚ΠΎΠ³ΠΎ Ρ‡Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ пошла рСакция с участиСм экзотСрмичСских соСдинСний (ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ…ΡΡ с Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Ρ‚Π΅ΠΏΠ»Π°), Π½ΡƒΠΆΠ½ΠΎ ΠΏΡ€ΠΈΠ»ΠΎΠΆΠΈΡ‚ΡŒ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ источник энСргии, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, элСктричСский Ρ‚ΠΎΠΊ.

Π‘Ρ‚Π°Π½Π΄Π°Ρ€Ρ‚Π½Ρ‹Π΅ восстановитСли

Π‘Π°ΠΌΡ‹ΠΉ Π΄Ρ€Π΅Π²Π½ΠΈΠΉ ΠΈ распространСнный Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ – ΡƒΠ³ΠΎΠ»ΡŒ. Он ΡΠΌΠ΅ΡˆΠΈΠ²Π°Π΅Ρ‚ΡΡ с Ρ€ΡƒΠ΄Π½Ρ‹ΠΌΠΈ окислами, ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°ΠΊΠ°Π»ΠΈΠ²Π°Π½ΠΈΠΈ ΠΈΠ· смСси выдСляСтся кислород, ΡΠΎΠ΅Π΄ΠΈΠ½ΡΡŽΡ‰ΠΈΠΉΡΡ с ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ. Π’ ΠΈΡ‚ΠΎΠ³Π΅ образуСтся ΠΏΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΎΠΊ, Π³Ρ€Π°Π½ΡƒΠ»Ρ‹ ΠΈΠ»ΠΈ сплав ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°.

Π”Ρ€ΡƒΠ³ΠΎΠΉ ΠΎΠ±Ρ‹ΠΊΠ½ΠΎΠ²Π΅Π½Π½Ρ‹ΠΉ Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ – Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄. Π‘ Π΅Π³ΠΎ ΠΏΠΎΠΌΠΎΡ‰ΡŒΡŽ Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ Π΄ΠΎΠ±Ρ‹Π²Π°Ρ‚ΡŒ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹. Для этого окислы Π·Π°Π±ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ Π² Ρ‚Ρ€ΡƒΠ±ΠΊΡƒ, Ρ‡Π΅Ρ€Π΅Π· ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΡƒΡŽ ΠΏΡ€ΠΎΠΏΡƒΡΠΊΠ°ΡŽΡ‚ ΡΡ‚Ρ€ΡƒΡŽ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°. Π’ основном Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠΉ ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½ΡΡŽΡ‚ ΠΊ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ, свинцу, ΠΎΠ»ΠΎΠ²Ρƒ, никСлю ΠΈΠ»ΠΈ ΠΊΠΎΠ±Π°Π»ΡŒΡ‚Ρƒ. МоТно ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½ΠΈΡ‚ΡŒ Π΅Π³ΠΎ ΠΈ для ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π°, Π½ΠΎ восстановлСниС Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ Π½Π΅ΠΏΠΎΠ»Π½Ρ‹ΠΌ ΠΈ образуСтся Π²ΠΎΠ΄Π°. Π’Π° ΠΆΠ΅ ΠΏΡ€ΠΎΠ±Π»Π΅ΠΌΠ° Π½Π°Π±Π»ΡŽΠ΄Π°Π΅Ρ‚ΡΡ ΠΏΡ€ΠΈ ΠΏΠΎΠΏΡ‹Ρ‚ΠΊΠ°Ρ… воздСйствия Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ Π½Π° окислы Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠ°, ΠΊ Ρ‚ΠΎΠΌΡƒ ΠΆΠ΅ ΠΎΠ½Π° усугубляСтся Π»Π΅Ρ‚ΡƒΡ‡Π΅ΡΡ‚ΡŒΡŽ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°. Калий ΠΈ Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠ΅ элСмСнты Π²ΠΎΠΎΠ±Ρ‰Π΅ Π½Π΅ Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½Π°Π²Π»ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ с ΠΏΠΎΠΌΠΎΡ‰ΡŒΡŽ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°.

ΠžΡΠΎΠ±Π΅Π½Π½ΠΎΡΡ‚ΠΈ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ Π² органичСской Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ

Π’ процСссС восстановлСния частица ΠΏΡ€ΠΈΠ½ΠΈΠΌΠ°Π΅Ρ‚ элСктроны ΠΈ Ρ‚Π΅ΠΌ самым сниТаСт ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠ΅ число ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΈΠ· своих Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ². Однако ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚ΡŒ ΡΡƒΡ‰Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΏΠΎ измСнСнию стСпСни окислСния ΡƒΠ΄ΠΎΠ±Π½ΠΎ ΠΏΡ€ΠΈ участии нСорганичСских соСдинСний, Ρ‚ΠΎΠ³Π΄Π° ΠΊΠ°ΠΊ Π² органичСской Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠ΅ число Π²Ρ‹Ρ‡ΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚ΡŒ слоТно, ΠΎΠ½ΠΎ часто ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ Π΄Ρ€ΠΎΠ±Π½ΠΎΠ΅ Π·Π½Π°Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅.

Π§Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ ΠΎΡ€ΠΈΠ΅Π½Ρ‚ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒΡΡ Π² ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… рСакциях с участиСм органичСских вСщСств, Π½ΡƒΠΆΠ½ΠΎ Π·Π°ΠΏΠΎΠΌΠ½ΠΈΡ‚ΡŒ ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰Π΅Π΅ ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ»ΠΎ: восстановлСниС происходит, ΠΊΠΎΠ³Π΄Π° соСдинСниС ΠΎΡ‚Π΄Π°Π΅Ρ‚ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΡ‹ кислорода ΠΈ ΠΏΡ€ΠΈΠΎΠ±Ρ€Π΅Ρ‚Π°Π΅Ρ‚ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΡ‹ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°, ΠΈ Π½Π°ΠΎΠ±ΠΎΡ€ΠΎΡ‚, окислСниС характСризуСтся присоСдинСниСм кислорода.

ΠŸΡ€ΠΎΡ†Π΅ΡΡ восстановлСния ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ Π²Π°ΠΆΠ½ΠΎΠ΅ практичСскоС Π·Π½Π°Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ для органичСской Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ. ИмСнно ΠΎΠ½ Π»Π΅ΠΆΠΈΡ‚ Π² основС каталитичСской Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠ³Π΅Π½ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ, примСняСмой для Π»Π°Π±ΠΎΡ€Π°Ρ‚ΠΎΡ€Π½Ρ‹Ρ… ΠΈΠ»ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½Ρ‹Ρ… Ρ†Π΅Π»Π΅ΠΉ, Π² частности, очистки вСщСств ΠΈ систСм ΠΎΡ‚ примСсСй ΡƒΠ³Π»Π΅Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ΠΎΠ² ΠΈ кислорода.

РСакция ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°Ρ‚ΡŒ ΠΊΠ°ΠΊ ΠΏΡ€ΠΈ Π½ΠΈΠ·ΠΊΠΈΡ… показатСлях Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Ρ‹ ΠΈ давлСния (Π΄ΠΎ 100 градусов ЦСльсия ΠΈ 1-4 атмосфСр соотвСтствСнно), Ρ‚Π°ΠΊ ΠΈ ΠΏΡ€ΠΈ высоких (Π΄ΠΎ 400 градусов ΠΈ Π½Π΅ΡΠΊΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΈΡ… сотСн атмосфСр). Для производства органичСских вСщСств Ρ‚Ρ€Π΅Π±ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ слоТныС ΠΏΡ€ΠΈΠ±ΠΎΡ€Ρ‹, ΠΎΠ±Π΅ΡΠΏΠ΅Ρ‡ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ подходящиС условия.

Π’ качСствС ΠΊΠ°Ρ‚Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ² ΠΏΡ€ΠΈ этом ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ ΠΏΠ»Π°Ρ‚ΠΈΠ½ΠΎΠ²ΠΎΠΉ Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹ ΠΈΠ»ΠΈ Π½Π΅Π΄Ρ€Π°Π³ΠΎΡ†Π΅Π½Π½Ρ‹Π΅ никСль, мСдь, ΠΌΠΎΠ»ΠΈΠ±Π΄Π΅Π½ ΠΈ ΠΊΠΎΠ±Π°Π»ΡŒΡ‚. ПослСдний Π²Π°Ρ€ΠΈΠ°Π½Ρ‚ Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ экономичСн. ВосстановлСниС происходит Π·Π° счСт ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ²Ρ€Π΅ΠΌΠ΅Π½Π½ΠΎΠΉ сорбции субстрата ΠΈ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° с ΠΎΠ±Π»Π΅Π³Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ Π½ΠΈΠΌΠΈ.

Π Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ восстановлСния ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°ΡŽΡ‚ ΠΈ Π²Π½ΡƒΡ‚Ρ€ΠΈ чСловСчСского ΠΎΡ€Π³Π°Π½ΠΈΠ·ΠΌΠ°. Π’ ΠΎΠ΄Π½ΠΈΡ… случаях ΠΎΠ½ΠΈ ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ ΠΏΠΎΠ»Π΅Π·Π½Ρ‹ΠΌΠΈ ΠΈ Π΄Π°ΠΆΠ΅ ΠΆΠΈΠ·Π½Π΅Π½Π½ΠΎ Π²Π°ΠΆΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ, Π² Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΡ… — ΠΏΡ€ΠΈΠ²ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΊ ΡΠ΅Ρ€ΡŒΠ΅Π·Π½Ρ‹ΠΌ Π½Π΅Π³Π°Ρ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹ΠΌ послСдствиям. НапримСр, азотсодСрТащиС соСдинСния Π² ΠΎΡ€Π³Π°Π½ΠΈΠ·ΠΌΠ΅ ΠΏΡ€Π΅ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ Π² ΠΏΠ΅Ρ€Π²ΠΈΡ‡Π½Ρ‹Π΅ Π°ΠΌΠΈΠ½Ρ‹, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅, срСди ΠΏΡ€ΠΎΡ‡ΠΈΡ… ΠΏΠΎΠ»Π΅Π·Π½Ρ‹Ρ… Ρ„ΡƒΠ½ΠΊΡ†ΠΈΠΉ, ΡΠΎΡΡ‚Π°Π²Π»ΡΡŽΡ‚ Π±Π΅Π»ΠΊΠΎΠ²Ρ‹Π΅ вСщСства, ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ΡΡ ΡΡ‚Ρ€ΠΎΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌ ΠΌΠ°Ρ‚Π΅Ρ€ΠΈΠ°Π»ΠΎΠΌ Ρ‚ΠΊΠ°Π½Π΅ΠΉ. Π’ Ρ‚ΠΎ ΠΆΠ΅ врСмя ΠΏΡ€ΠΈ ΡƒΠΏΠΎΡ‚Ρ€Π΅Π±Π»Π΅Π½ΠΈΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚ΠΎΠ², ΠΎΠΊΡ€Π°ΡˆΠ΅Π½Π½Ρ‹Ρ… ΠΏΡ€ΠΈ ΠΏΠΎΠΌΠΎΡ‰ΠΈ Π°Π½ΠΈΠ»ΠΈΠ½Π°, ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ токсичныС соСдинСния.

Π’ΠΈΠ΄Ρ‹ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ

КакиС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅, становится понятно, Ссли ΠΏΠΎΡΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ Π½Π° Π½Π°Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ΅ ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠΉ стСпСнСй окислСния. Но Π²Π½ΡƒΡ‚Ρ€ΠΈ этого Ρ‚ΠΈΠΏΠ° химичСских ΠΏΡ€Π΅Π²Ρ€Π°Ρ‰Π΅Π½ΠΈΠΉ Π΅ΡΡ‚ΡŒ свои разновидности.

Π’Π°ΠΊ, Ссли Π²ΠΎ взаимодСйствии ΡƒΡ‡Π°ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹ Ρ€Π°Π·Π½Ρ‹Ρ… вСщСств, Π² ΠΎΠ΄Π½ΠΎ ΠΈΠ· ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… Π²Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ Π°Ρ‚ΠΎΠΌ-ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ, Π° Π² Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΎΠ΅ Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ, рСакция считаСтся мСТмолСкулярной. Π£Ρ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΏΡ€ΠΈ этом ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ Ρ‚Π°ΠΊΠΈΠΌ:

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2.

Из уравнСния Π²ΠΈΠ΄Π½ΠΎ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ стСпСни окислСния ΠΌΠ΅Π½ΡΡŽΡ‚ΡΡ Ρƒ ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° ΠΈ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°, ΠΏΡ€ΠΈ этом ΠΎΠ½ΠΈ входят Π² состав Ρ€Π°Π·Π½Ρ‹Ρ… вСщСств.

Но Π±Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ ΠΈ внутримолСкулярныС ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, ΠΏΡ€ΠΈ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… Π² химичСском соСдинСнии ΠΎΠ΄ΠΈΠ½ Π°Ρ‚ΠΎΠΌ окисляСтся, Π° Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΎΠΉ восстанавливаСтся, ΠΈ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ΡΡ Π½ΠΎΠ²Ρ‹Π΅ вСщСства:

2Н2О = 2Н2 + О2.

Π‘ΠΎΠ»Π΅Π΅ слоТный процСсс происходит, ΠΊΠΎΠ³Π΄Π° ΠΎΠ΄ΠΈΠ½ ΠΈ Ρ‚ΠΎΡ‚ ΠΆΠ΅ элСмСнт выступаСт Π΄ΠΎΠ½ΠΎΡ€ΠΎΠΌ ΠΈ Π°ΠΊΡ†Π΅ΠΏΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΌ элСктронов ΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΠ΅Ρ‚ нСсколько Π½ΠΎΠ²Ρ‹Ρ… соСдинСний, Π² ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ Π²Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ Π² Ρ€Π°Π·Π½Ρ‹Ρ… стСпСнях окислСния. Π’Π°ΠΊΠΎΠΉ процСсс называСтся дисмутациСй ΠΈΠ»ΠΈ диспропорционированиСм. Π•Π³ΠΎ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ΠΎΠΌ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ ΡΠ»ΡƒΠΆΠΈΡ‚ΡŒ ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰Π΅Π΅ ΠΏΡ€Π΅Π²Ρ€Π°Ρ‰Π΅Π½ΠΈΠ΅:

4KClO3 = KCl + 3KClO4.

Из ΠΏΡ€ΠΈΠ²Π΅Π΄Π΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ уравнСния ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Π²ΠΈΠ΄Π½ΠΎ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π±Π΅Ρ€Ρ‚ΠΎΠ»Π΅Ρ‚ΠΎΠ²Π° соль, Π² ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΉ Ρ…Π»ΠΎΡ€ находится Π² стСпСни окислСния +5, разлагаСтся Π½Π° Π΄Π²Π΅ ΡΠΎΡΡ‚Π°Π²Π»ΡΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ – Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ калия со ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒΡŽ окислСния Ρ…Π»ΠΎΡ€Π° -1 ΠΈ ΠΏΠ΅Ρ€Ρ…Π»ΠΎΡ€Π°Ρ‚ с ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌ числом +7. ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°Π΅Ρ‚ΡΡ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΎΠ΄ΠΈΠ½ ΠΈ Ρ‚ΠΎΡ‚ ΠΆΠ΅ элСмСнт ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ²Ρ€Π΅ΠΌΠ΅Π½Π½ΠΎ повысил ΠΈ ΠΏΠΎΠ½ΠΈΠ·ΠΈΠ» свою ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния.

ΠžΠ±Ρ€Π°Ρ‚Π½ΠΎΠΉ процСссу дисмутации являСтся рСакция конпропорционирования ΠΈΠ»ΠΈ рСпропорционирования. Π’ Π½Π΅ΠΉ Π΄Π²Π° соСдинСния, Π² составС ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… Π΅ΡΡ‚ΡŒ ΠΎΠ΄ΠΈΠ½ ΠΈ Ρ‚ΠΎΡ‚ ΠΆΠ΅ элСмСнт Π² Ρ€Π°Π·Π½Ρ‹Ρ… стСпСнях окислСния, Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ собой с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Π½ΠΎΠ²ΠΎΠ³ΠΎ вСщСства с Π΅Π΄ΠΈΠ½Ρ‹ΠΌ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌ числом:

SO2 +2H2S = 3S + 2H2O.

Как Π²ΠΈΠ΄Π½ΠΎ ΠΈΠ· ΠΏΡ€ΠΈΠ²Π΅Π΄Π΅Π½Π½Ρ‹Ρ… ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ΠΎΠ², Π² Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… уравнСниях ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Π΄ вСщСством стоят Ρ†ΠΈΡ„Ρ€Ρ‹. Они ΠΏΠΎΠΊΠ°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ количСство ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ», ΡƒΡ‡Π°ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ… Π² процСссС ΠΈ Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ стСхиомСтричСскими коэффициСнтами ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ. Π§Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ составлСнноС ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π±Ρ‹Π»ΠΎ ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌ, Π½ΡƒΠΆΠ½ΠΎ Π·Π½Π°Ρ‚ΡŒ, ΠΊΠ°ΠΊ ΠΈΡ… Ρ€Π°ΡΡΡ‚Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ.

ΠœΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄ элСктронного баланса

Баланс ΠΏΡ€ΠΈ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… рСакциях всСгда сохраняСтся. Π­Ρ‚ΠΎ ΠΎΠ·Π½Π°Ρ‡Π°Π΅Ρ‚, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ ΠΏΡ€ΠΈΠ½ΠΈΠΌΠ°Π΅Ρ‚ Ρ€ΠΎΠ²Π½ΠΎ ΡΡ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ элСктронов, сколько Π±Ρ‹Π»ΠΎ ΠΎΡ‚Π΄Π°Π½ΠΎ восстановитСлСм. Π§Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ»ΡŒΠ½ΠΎ ΡΠΎΡΡ‚Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, Π½ΡƒΠΆΠ½ΠΎ ΡΠ»Π΅Π΄ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠΌΡƒ Π°Π»Π³ΠΎΡ€ΠΈΡ‚ΠΌΡƒ:

  1. ΠžΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚ΡŒ стСпСни окислСния элСмСнтов Π΄ΠΎ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΈ послС Π½Π΅Π΅. НапримСр, Π² Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ кислотой ΠΈ фосфором Π² присутствии Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ получаСтся ортофосфорная кислота ΠΈ оксид Π°Π·ΠΎΡ‚Π°: HNO3 + P + H2O = H3PO4 + NO. Π£ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° Π²ΠΎ всСх соСдинСниях ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния +1, Π° Ρƒ кислорода -2. Π£ Π°Π·ΠΎΡ‚Π° Π΄ΠΎ Π½Π°Ρ‡Π°Π»Π° Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠ΅ число Ρ€Π°Π²Π½ΠΎ +5, Π° послС Π΅Π΅ протСкания +2, Ρƒ фосфора – 0 ΠΈ +5 соотвСтствСнно.
  2. ΠžΡ‚ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΈΡ‚ΡŒ элСмСнты, Π² ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠ΅ число измСнилось (Π°Π·ΠΎΡ‚ ΠΈ фосфор).
  3. Π‘ΠΎΡΡ‚Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ элСктронныС уравнСния: N+5 + 3e = N+2; Π 0 — 5Π΅ = Π +5.
  4. Π£Ρ€Π°Π²Π½ΡΡ‚ΡŒ количСство принятых элСктронов, ΠΏΠΎΠ΄ΠΎΠ±Ρ€Π°Π² наимСньшСС ΠΎΠ±Ρ‰Π΅Π΅ ΠΊΡ€Π°Ρ‚Π½ΠΎΠ΅ число ΠΈ вычислив ΠΌΠ½ΠΎΠΆΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ (Ρ†ΠΈΡ„Ρ€Ρ‹ 3 ΠΈ 5 ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ дСлитСлями для числа 15, соотвСтствСнно ΠΌΠ½ΠΎΠΆΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ для Π°Π·ΠΎΡ‚Π° Ρ€Π°Π²Π΅Π½ 5, Π° для фосфора 3): 5N+5+ (3 Ρ… 5)e = 5N+2; 3Π 0 — 15Π΅ = 3Π +5.
  5. Π‘Π»ΠΎΠΆΠΈΡ‚ΡŒ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½Π½Ρ‹Π΅ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Π² соотвСтствии с Π»Π΅Π²ΠΎΠΉ ΠΈ ΠΏΡ€Π°Π²ΠΎΠΉ частями: 5N+5 + 3Π 0 = 5N+2 — 15Π΅ = 3Π +5. Если Π½Π° этом этапС всС сдСлано ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ»ΡŒΠ½ΠΎ, элСктроны сократятся.
  6. ΠŸΠ΅Ρ€Π΅ΠΏΠΈΡΠ°Ρ‚ΡŒ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ, проставив коэффициСнты согласно элСктронному балансу ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ:5HNO3 + 3P + H2O = 3H3PO4 + 5NO.
  7. ΠŸΡ€ΠΎΠ²Π΅Ρ€ΠΈΡ‚ΡŒ, Π²Π΅Π·Π΄Π΅ Π»ΠΈ количСство элСмСнтов Π΄ΠΎ ΠΈ послС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ остаСтся ΠΎΠ΄ΠΈΠ½Π°ΠΊΠΎΠ²Ρ‹ΠΌ, ΠΈ Π² случаС нСобходимости Π΄ΠΎΠ±Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ коэффициСнты ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Π΄ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠΌΠΈ вСщСствами (Π² Π΄Π°Π½Π½ΠΎΠΌ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Π΅ Π½Π΅ ΡƒΡ€Π°Π²Π½ΡΠ»ΠΎΡΡŒ количСство Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° ΠΈ кислорода, Ρ‡Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ выглядСло ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ»ΡŒΠ½ΠΎ, Π½ΡƒΠΆΠ½ΠΎ Π΄ΠΎΠ±Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ коэффициСнт ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Π΄ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ): 5HNO3 + 3P + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO.

Π’Π°ΠΊΠΎΠΉ нСслоТный ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄ позволяСт ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ»ΡŒΠ½ΠΎ Ρ€Π°ΡΡΡ‚Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ коэффициСнты ΠΈ Π½Π΅ Π΄ΠΎΠΏΡƒΡΡ‚ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΏΡƒΡ‚Π°Π½ΠΈΡ†Ρ‹.

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Ρ‹ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ

Наглядным ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ΠΎΠΌ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ ΡΠ»ΡƒΠΆΠΈΡ‚ΡŒ взаимодСйствиС ΠΌΠ°Ρ€Π³Π°Π½Ρ†Π° с ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠΉ сСрной кислотой, ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°ΡŽΡ‰Π΅Π΅ ΠΏΠΎ ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰Π΅ΠΉ схСмС:

Mn + 2H2SO4 = MnSO4 + SO2 + 2 h3O.

ΠžΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Π°Ρ рСакция ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°Π΅Ρ‚ с ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ стСпСнСй окислСния ΠΌΠ°Ρ€Π³Π°Π½Ρ†Π° ΠΈ сСры. Π”ΠΎ Π½Π°Ρ‡Π°Π»Π° процСсса ΠΌΠ°Ρ€Π³Π°Π½Π΅Ρ† находился Π² нСсвязанном состоянии ΠΈ ΠΈΠΌΠ΅Π» Π½ΡƒΠ»Π΅Π²ΡƒΡŽ ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния. Но ΠΏΡ€ΠΈ взаимодСйствии с сСрой, входящСй Π² состав кислоты, ΠΎΠ½ повысил ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния Π΄ΠΎ +2, Ρ‚Π°ΠΊΠΈΠΌ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠΌ выступив Π΄ΠΎΠ½ΠΎΡ€ΠΎΠΌ элСктронов. Π‘Π΅Ρ€Π°, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΈΠ², сыграла Ρ€ΠΎΠ»ΡŒ Π°ΠΊΡ†Π΅ΠΏΡ‚ΠΎΡ€Π°, ΠΏΠΎΠ½ΠΈΠ·ΠΈΠ² ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния с +6 Π΄ΠΎ +4.

Однако ΡΡƒΡ‰Π΅ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ ΠΈ Ρ‚Π°ΠΊΠΈΠ΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, Π² ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… ΠΌΠ°Ρ€Π³Π°Π½Π΅Ρ† выступаСт Π°ΠΊΡ†Π΅ΠΏΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΌ элСктронов. НапримСр, это взаимодСйствиС Π΅Π³ΠΎ оксида с соляной кислотой, ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°ΡŽΡ‰Π΅Π΅ ΠΏΠΎ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ:

MnO2+4HCl = MnCl2+Cl2+2 h3O.

ΠžΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Π°Ρ рСакция Π² этом случаС ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°Π΅Ρ‚ с ΠΏΠΎΠ½ΠΈΠΆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ стСпСни окислСния ΠΌΠ°Ρ€Π³Π°Π½Ρ†Π° с +4 Π΄ΠΎ +2 ΠΈ ΠΏΠΎΠ²Ρ‹ΡˆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ стСпСни окислСния Ρ…Π»ΠΎΡ€Π° с -1 Π΄ΠΎ 0.

РаньшС большоС ΠΏΡ€ΠΈΠΊΠ»Π°Π΄Π½ΠΎΠ΅ Π·Π½Π°Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΈΠΌΠ΅Π»ΠΎ окислСниС оксида сСры оксидом Π°Π·ΠΎΡ‚Π° Π² присутствии Π²ΠΎΠ΄Ρ‹, ΠΏΡ€ΠΈ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΌ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°Π»Π°ΡΡŒ 75%-ная сСрная кислота:

SO2 + NO2 + H2O = NO + h3So4.

ΠžΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Π°Ρ рСакция Ρ€Π°Π½ΡŒΡˆΠ΅ ΠΎΡΡƒΡ‰Π΅ΡΡ‚Π²Π»ΡΠ»Π°ΡΡŒ Π² ΡΠΏΠ΅Ρ†ΠΈΠ°Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… Π±Π°ΡˆΠ½ΡΡ…, ΠΈ ΠΈΡ‚ΠΎΠ³ΠΎΠ²Ρ‹ΠΉ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚ назывался Π±Π°ΡˆΠ΅Π½Π½Ρ‹ΠΌ. БСйчас этот ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄ Π΄Π°Π»Π΅ΠΊΠΎ Π½Π΅ СдинствСнный Π² производствС кислоты, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΊΠ°ΠΊ ΡΡƒΡ‰Π΅ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ ΠΈ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠ΅ соврСмСнныС способы, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, ΠΊΠΎΠ½Ρ‚Π°ΠΊΡ‚Π½Ρ‹ΠΉ с использованиСм Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄Ρ‹Ρ… ΠΊΠ°Ρ‚Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ². Но ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ кислоты ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ Π½Π΅ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½ΠΎΠ΅, Π½ΠΎ ΠΈ историчСскоС Π·Π½Π°Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅, ΠΏΠΎΡΠΊΠΎΠ»ΡŒΠΊΡƒ ΠΈΠΌΠ΅Π½Π½ΠΎ Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠΉ процСсс ΡΠ°ΠΌΠΎΠΏΡ€ΠΎΠΈΠ·Π²ΠΎΠ»ΡŒΠ½ΠΎ ΠΏΡ€ΠΎΠΈΠ·ΠΎΡˆΠ΅Π» Π² Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π΅ Π›ΠΎΠ½Π΄ΠΎΠ½Π° Π² Π΄Π΅ΠΊΠ°Π±Ρ€Π΅ 1952 Π³ΠΎΠ΄Π°.

Антициклон Ρ‚ΠΎΠ³Π΄Π° принСс Π½Π΅ΠΏΡ€ΠΈΠ²Ρ‹Ρ‡Π½ΠΎ Ρ…ΠΎΠ»ΠΎΠ΄Π½ΡƒΡŽ ΠΏΠΎΠ³ΠΎΠ΄Ρƒ, ΠΈ Π³ΠΎΡ€ΠΎΠΆΠ°Π½Π΅ стали ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΎ угля для ΠΎΠ±ΠΎΠ³Ρ€Π΅Π²Π° ΠΆΠΈΠ»ΠΈΡ‰Π°. ΠŸΠΎΡΠΊΠΎΠ»ΡŒΠΊΡƒ этот рСсурс послС Π²ΠΎΠΉΠ½Ρ‹ Π±Ρ‹Π» нСкачСствСнным, Π² Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π΅ ΡΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π»ΠΎΡΡŒ большоС количСство диоксида сСры, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΉ ΠΏΡ€ΠΎΡ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π» с Π²Π»Π°Π³ΠΎΠΉ ΠΈ оксидом Π°Π·ΠΎΡ‚Π° Π² атмосфСрС. Π’ Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ этого явлСния ΡƒΠ²Π΅Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ»Π°ΡΡŒ ΡΠΌΠ΅Ρ€Ρ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ ΠΌΠ»Π°Π΄Π΅Π½Ρ†Π΅Π², ΠΏΠΎΠΆΠΈΠ»Ρ‹Ρ… людСй ΠΈ ΡΡ‚Ρ€Π°Π΄Π°ΡŽΡ‰ΠΈΡ… рСспираторными заболСваниями. Π‘ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‚ΠΈΡŽ Π΄Π°Π»ΠΈ Π½Π°Π·Π²Π°Π½ΠΈΠ΅ Π’Π΅Π»ΠΈΠΊΠΎΠ³ΠΎ смога.

Π’Π°ΠΊΠΈΠΌ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠΌ, ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‚ большоС практичСскоС Π·Π½Π°Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅. ПониманиС ΠΈΡ… ΠΌΠ΅Ρ…Π°Π½ΠΈΠ·ΠΌΠ° позволяСт Π»ΡƒΡ‡ΡˆΠ΅ ΠΎΡΠΎΠ·Π½Π°Π²Π°Ρ‚ΡŒ ΠΏΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Π΅ процСссы ΠΈ Π΄ΠΎΠ±ΠΈΠ²Π°Ρ‚ΡŒΡΡ получСния Π½ΠΎΠ²Ρ‹Ρ… вСщСств Π² Π»Π°Π±ΠΎΡ€Π°Ρ‚ΠΎΡ€Π½Ρ‹Ρ… условиях.

fb.ru

ΠžΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ β€” WiKi

ΠžΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΜΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΜΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ рСа́кции (ΠžΠ’Π ), Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ рСдокс (сокр. Π°Π½Π³Π».Β redox, ΠΎΡ‚ reduction-oxidationΒ β€” восстановлСниС-окислСниС)Β β€” это встрСчно-ΠΏΠ°Ρ€Π°Π»Π»Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ химичСскиС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°ΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ с ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ стСпСнСй окислСния ΠΈ Π½Π΅ Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ 2 Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ², входящих Π² состав Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ… вСщСств (ΠΈΠ»ΠΈ ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² вСщСств), Ρ€Π΅Π°Π»ΠΈΠ·ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΌΡΡ ΠΏΡƒΡ‚Ρ‘ΠΌ пСрСраспрСдСлСния элСктронов ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠΌ-окислитСлСм (Π°ΠΊΡ†Π΅ΠΏΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΌ) ΠΈ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠΌ-восстановитСлСм (Π΄ΠΎΠ½ΠΎΡ€ΠΎΠΌ).

Π˜ΡΡ‚ΠΎΡ€ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΠ°Ρ справка

Издавна ΡƒΡ‡Π΅Π½Ρ‹Π΅ ΠΏΠΎΠ»Π°Π³Π°Π»ΠΈ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ окислСниС — это потСря флогистона (особого Π½Π΅Π²ΠΈΠ΄ΠΈΠΌΠΎΠ³ΠΎ Π³ΠΎΡ€ΡŽΡ‡Π΅Π³ΠΎ вСщСства), Π° восстановлСниС — Π΅Π³ΠΎ ΠΏΡ€ΠΈΠΎΠ±Ρ€Π΅Ρ‚Π΅Π½ΠΈΠ΅. Но, послС создания А. Π›Π°Π²ΡƒΠ°Π·ΡŒΠ΅ Π² 1777 Π³ΠΎΠ΄Ρƒ кислородной Ρ‚Π΅ΠΎΡ€ΠΈΠΈ горСния ΠΊ Π½Π°Ρ‡Π°Π»Ρƒ XIX Π²Π΅ΠΊΠ°, Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΊΠΈ стали ΡΡ‡ΠΈΡ‚Π°Ρ‚ΡŒ окислСниСм взаимодСйствиС вСщСств с кислородом, Π° восстановлСниСм ΠΈΡ… прСвращСния ΠΏΠΎΠ΄ дСйствиСм Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°. Π’Π΅ΠΌ Π½Π΅ ΠΌΠ΅Π½Π΅Π΅ Π² качСствС окислитСля ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Π²Ρ‹ΡΡ‚ΡƒΠΏΠ°Ρ‚ΡŒ ΠΈ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠ΅ элСмСнты, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€

Fe+2HClβ†’FeCl2+h3↑{\displaystyle {\mathsf {Fe+2HCl\rightarrow FeCl_{2}+H_{2}\uparrow }}}Β 

Π’ этой Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΒ β€” ΠΈΠΎΠ½ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°[1]Β β€” H+, Π° ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·ΠΎ выступаСт Π² Ρ€ΠΎΠ»ΠΈ восстановитСля.

Π’ соотвСтствии с элСктронно-ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠΉ Ρ‚Π΅ΠΎΡ€ΠΈΠ΅ΠΉ окислСния-восстановлСния, Ρ€Π°Π·Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Π°Π½Π½ΠΎΠΉ Π›.Β Π’.Β ΠŸΠΈΡΠ°Ρ€ΠΆΠ΅Π²ΡΠΊΠΈΠΌ Π² 1914Β Π³., окислСниС — процСсс отщСплСния элСктронов ΠΎΡ‚ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² ΠΈΠ»ΠΈ ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² элСмСнта, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΉ окисляСтся; ВосстановлСниСм называСтся процСсс присоСдинСния элСктронов ΠΊ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ°ΠΌ ΠΈΠ»ΠΈ ΠΈΠΎΠ½Π°ΠΌ элСмСнта, ΠΊΠ°ΠΊΠΎΠ²ΠΎΠΉ восстанавливаСтся. НапримСр, Π² Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ

Zn0+Cl02β†’Zn+2Clβˆ’12{\displaystyle {\mathsf {{\stackrel {0}{\mbox{Zn}}}+{\stackrel {0}{\mbox{Cl}}}_{2}\rightarrow {\stackrel {+2}{\mbox{Zn}}}{\stackrel {-1}{\mbox{Cl}}}_{2}}}}Β 

Π°Ρ‚ΠΎΠΌ Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠ° тСряСт Π΄Π²Π° элСктрона, Ρ‚ΠΎ Π΅ΡΡ‚ΡŒ окисляСтся, Π° ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π° Ρ…Π»ΠΎΡ€Π° присоСдиняСт ΠΈΡ…, Ρ‚ΠΎ Π΅ΡΡ‚ΡŒ восстанавливаСтся.

ОписаниС

Π’ процСссС ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ ΠΎΡ‚Π΄Π°Ρ‘Ρ‚ элСктроны, Ρ‚ΠΎ Π΅ΡΡ‚ΡŒ окисляСтся; ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ присоСдиняСт элСктроны, Ρ‚ΠΎ Π΅ΡΡ‚ΡŒ восстанавливаСтся. ΠŸΡ€ΠΈΡ‡Ρ‘ΠΌ любая ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Π°Ρ рСакция прСдставляСт собой Сдинство Π΄Π²ΡƒΡ… ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΈΠ²ΠΎΠΏΠΎΠ»ΠΎΠΆΠ½Ρ‹Ρ… ΠΏΡ€Π΅Π²Ρ€Π°Ρ‰Π΅Π½ΠΈΠΉΒ β€” окислСния ΠΈ восстановлСния, происходящих ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ²Ρ€Π΅ΠΌΠ΅Π½Π½ΠΎ ΠΈ Π±Π΅Π· ΠΎΡ‚Ρ€Ρ‹Π²Π° ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΎΡ‚ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΎΠ³ΠΎ.[2]

ОкислСниС

ΠžΠΊΠΈΡΠ»Π΅Π½ΠΈΠ΅Β β€” процСсс ΠΎΡ‚Π΄Π°Ρ‡ΠΈ элСктронов с ΡƒΠ²Π΅Π»ΠΈΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ стСпСни окислСния.

ΠŸΡ€ΠΈ окислС́нии вСщСства Π² Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ ΠΎΡ‚Π΄Π°Ρ‡ΠΈ элСктронов увСличиваСтся Π΅Π³ΠΎ ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния. Атомы окисляСмого вСщСства Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ Π΄ΠΎΠ½ΠΎΡ€Π°ΠΌΠΈ элСктронов, Π° Π°Ρ‚ΠΎΠΌΡ‹ окислитСля — Π°ΠΊΡ†Π΅ΠΏΡ‚ΠΎΡ€Π°ΠΌΠΈ элСктронов.

Π’ Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… случаях ΠΏΡ€ΠΈ окислСнии ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π° исходного вСщСства ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ ΡΡ‚Π°Ρ‚ΡŒ Π½Π΅ΡΡ‚Π°Π±ΠΈΠ»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ ΠΈ Ρ€Π°ΡΠΏΠ°ΡΡ‚ΡŒΡΡ Π½Π° Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ ΡΡ‚Π°Π±ΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ ΠΈ Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ ΠΌΠ΅Π»ΠΊΠΈΠ΅ составныС части (см. Π‘Π²ΠΎΠ±ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Π΅ Ρ€Π°Π΄ΠΈΠΊΠ°Π»Ρ‹). ΠŸΡ€ΠΈ этом Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΠΈΠ· Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΠ²ΡˆΠΈΡ…ΡΡ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ» ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‚ Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ Π²Ρ‹ΡΠΎΠΊΡƒΡŽ ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния, Ρ‡Π΅ΠΌ Ρ‚Π΅ ΠΆΠ΅ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΡ‹ Π² исходной ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π΅.

Π’ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ, отдавая элСктроны, ΠΏΡ€ΠΈΠΎΠ±Ρ€Π΅Ρ‚Π°Π΅Ρ‚ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ свойства, ΠΏΡ€Π΅Π²Ρ€Π°Ρ‰Π°ΡΡΡŒ Π² сопряТённый ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ (сам процСсс называСтся окислСниСм):

Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΒ β€” eβˆ’ ↔ сопряТённый ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ.

НСсвязанный, свободный элСктрон являСтся сильнСйшим восстановитСлСм.

ВосстановлСниС

ВосстановлС́ниС — процСсс присоСдинСния элСктронов Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠΌ вСщСства, ΠΏΡ€ΠΈ этом Π΅Π³ΠΎ ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния пониТаСтся.

ΠŸΡ€ΠΈ восстановлСнии Π°Ρ‚ΠΎΠΌΡ‹ ΠΈΠ»ΠΈ ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ ΠΏΡ€ΠΈΡΠΎΠ΅Π΄ΠΈΠ½ΡΡŽΡ‚ элСктроны. ΠŸΡ€ΠΈ этом происходит ΠΏΠΎΠ½ΠΈΠΆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ стСпСни окислСния элСмСнта. ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Ρ‹: восстановлСниС оксидов ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² Π΄ΠΎ свободных ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² ΠΏΡ€ΠΈ ΠΏΠΎΠΌΠΎΡ‰ΠΈ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°, ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄Π°, Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΡ… вСщСств; восстановлСниС органичСских кислот Π² Π°Π»ΡŒΠ΄Π΅Π³ΠΈΠ΄Ρ‹ ΠΈ спирты; гидрогСнизация ΠΆΠΈΡ€ΠΎΠ² ΠΈ Π΄Ρ€.

ΠžΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ, принимая элСктроны, ΠΏΡ€ΠΈΠΎΠ±Ρ€Π΅Ρ‚Π°Π΅Ρ‚ Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ свойства, ΠΏΡ€Π΅Π²Ρ€Π°Ρ‰Π°ΡΡΡŒ Π² сопряТённый Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ (сам процСсс Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ восстановлСниСм):

ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ + eβˆ’ ↔ сопряТённый Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ.

ΠžΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Π°Ρ ΠΏΠ°Ρ€Π°

ΠžΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ ΠΈ Π΅Π³ΠΎ восстановлСнная Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠ°, Π»ΠΈΠ±ΠΎ Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ ΠΈ Π΅Π³ΠΎ окислСнная Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠ° составляСт ΡΠΎΠΏΡ€ΡΠΆΡ‘Π½Π½ΡƒΡŽ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΡƒΡŽ ΠΏΠ°Ρ€Ρƒ, Π° ΠΈΡ… взаимопрСвращСния ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ полурСакциями.

Π’ любой ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΏΡ€ΠΈΠ½ΠΈΠΌΠ°ΡŽΡ‚ участиС Π΄Π²Π΅ сопряТённыС ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ ΠΏΠ°Ρ€Ρ‹, ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΌΠΈ ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ мСсто конкурСнция Π·Π° элСктроны, Π² Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ Ρ‡Π΅Π³ΠΎ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°ΡŽΡ‚ Π΄Π²Π΅ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ: ΠΎΠ΄Π½Π° связана с присоСдинСниСм элСктронов, Ρ‚ΠΎ Π΅ΡΡ‚ΡŒ восстановлСниСм, другая — с ΠΎΡ‚Π΄Π°Ρ‡Π΅ΠΉ элСктронов, Ρ‚ΠΎ Π΅ΡΡ‚ΡŒ окислСниСм.

Π’ΠΈΠ΄Ρ‹ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ

ΠœΠ΅ΠΆΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»ΡΡ€Π½Ρ‹Π΅Β β€” Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, Π² ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΡΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ΡΡ ΠΈ Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½Π°Π²Π»ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ΡΡ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΡ‹ находятся Π² ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π°Ρ… Ρ€Π°Π·Π½Ρ‹Ρ… вСщСств, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€:

h3S+Cl2β†’S+2HCl{\displaystyle {\mathsf {H_{2}S+Cl_{2}\rightarrow S+2HCl}}}Β 

ВнутримолСкулярныС — Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, Π² ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΡΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ΡΡ ΠΈ Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½Π°Π²Π»ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ΡΡ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΡ‹ находятся Π² ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π°Ρ… ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΈ Ρ‚ΠΎΠ³ΠΎ ΠΆΠ΅ вСщСства, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€:

2h3O→2h3+O2{\displaystyle {\mathsf {2H_{2}O\rightarrow 2H_{2}+O_{2}}}} 

ДиспропорционированиС (самоокислСниС-самовосстановлСниС)Β β€” Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, Π² ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… ΠΎΠ΄ΠΈΠ½ ΠΈ Ρ‚ΠΎΡ‚ ΠΆΠ΅ элСмСнт выступаСт ΠΈ ΠΊΠ°ΠΊ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ, ΠΈ ΠΊΠ°ΠΊ Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€:

h3O+Cl2β†’HCl+HOCl{\displaystyle {\mathsf {H_{2}O+Cl_{2}\rightarrow HCl+HOCl}}}Β 

Π Π΅ΠΏΡ€ΠΎΠΏΠΎΡ€Ρ†ΠΈΠΎΠ½ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ (ΠΊΠΎΠ½ΠΏΡ€ΠΎΠΏΠΎΡ€Ρ†ΠΈΠΎΠ½ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅)Β β€” Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, Π² ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… ΠΈΠ· Π΄Π²ΡƒΡ… Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π½Ρ‹Ρ… стСпСнСй окислСния ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΈ Ρ‚ΠΎΠ³ΠΎ ΠΆΠ΅ элСмСнта получаСтся ΠΎΠ΄Π½Π° ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния:

SO2+2h3S→3S+2h3O{\displaystyle {\mathsf {SO_{2}+2H_{2}S\rightarrow 3S+2H_{2}O}}} 

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Ρ‹

ΠžΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Π°Ρ рСакция ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ ΠΈ Ρ„Ρ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΌ

H02+F02β†’2H+1Fβˆ’1{\displaystyle {\mathsf {{\stackrel {0}{\mbox{H}}}_{2}+{\stackrel {0}{\mbox{F}}}_{2}\rightarrow 2{\stackrel {+1}{\mbox{H}}}{\stackrel {-1}{\mbox{F}}}}}}Β 

РаздСляСтся Π½Π° Π΄Π²Π΅ ΠΏΠΎΠ»Ρƒ-Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ:

1) ОкислСниС:

h30βˆ’2eβˆ’β†’2H+{\displaystyle {\mathsf {{\mbox{H}}_{2}^{0}-2{\mbox{e}}^{-}\rightarrow 2{\mbox{H}}^{+}}}}Β 

2) ВосстановлСниС:

F20+2eβˆ’β†’2Fβˆ’{\displaystyle {\mathsf {{\mbox{F}}_{2}^{0}+2{\mbox{e}}^{-}\rightarrow 2{\mbox{F}}^{-}}}}Β 
h30βˆ’2eβˆ’β†’2H+{\displaystyle {\mathsf {{\mbox{H}}_{2}^{0}-2{\mbox{e}}^{-}\rightarrow 2{\mbox{H}}^{+}}}}Β 
S2βˆ’βˆ’2eβˆ’β†’S0↓{\displaystyle {\mathsf {{\mbox{S}}^{2-}-2{\mbox{e}}^{-}\rightarrow {\mbox{S}}^{0}\downarrow }}}Β 
Al0βˆ’3eβˆ’β†’Al3+{\displaystyle {\mathsf {{\mbox{Al}}^{0}-3{\mbox{e}}^{-}\rightarrow {\mbox{Al}}^{3+}}}}Β 
Fe2+βˆ’eβˆ’β†’Fe3+{\displaystyle {\mathsf {{\mbox{Fe}}^{2+}-{\mbox{e}}^{-}\rightarrow {\mbox{Fe}}^{3+}}}}Β 
2Halβˆ’βˆ’2eβˆ’β†’Hal20{\displaystyle {\mathsf {2{\mbox{Hal}}^{-}-2{\mbox{e}}^{-}\rightarrow {\mbox{Hal}}_{2}^{0}}}}Β 

ΠŸΡ€ΠΎΡ†Π΅ΡΡ присоСдинСния элСктронов — восстановлСниС. ΠŸΡ€ΠΈ восстановлСнии ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния пониТаСтся:

O20+4eβˆ’β†’2O2βˆ’{\displaystyle {\mathsf {{\mbox{O}}_{2}^{0}+4{\mbox{e}}^{-}\rightarrow 2{\mbox{O}}^{2-}}}}Β 
Mn7++5eβˆ’β†’Mn2+{\displaystyle {\mathsf {{\mbox{Mn}}^{7+}+5{\mbox{e}}^{-}\rightarrow {\mbox{Mn}}^{2+}}}}Β 
Mn4++2eβˆ’β†’Mn2+{\displaystyle {\mathsf {{\mbox{Mn}}^{4+}+2{\mbox{e}}^{-}\rightarrow {\mbox{Mn}}^{2+}}}}Β 
Cr6++6eβˆ’β†’Cr0{\displaystyle {\mathsf {{\mbox{Cr}}^{6+}+6{\mbox{e}}^{-}\rightarrow {\mbox{Cr}}^{0}}}}Β 

Атомы ΠΈΠ»ΠΈ ΠΈΠΎΠ½Ρ‹, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ Π² Π΄Π°Π½Π½ΠΎΠΉ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΏΡ€ΠΈΡΠΎΠ΅Π΄ΠΈΠ½ΡΡŽΡ‚ элСктроны ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ окислитСлями, Π° Π°Ρ‚ΠΎΠΌΡ‹ ΠΈΠ»ΠΈ ΠΈΠΎΠ½Ρ‹, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΠΎΡ‚Π΄Π°ΡŽΡ‚ элСктроны — восстановитСлями.

Для нахоТдСния ΠΏΡ€ΠΎΠΏΠΎΡ€Ρ†ΠΈΠΈ вСщСств, Π²ΡΡ‚ΡƒΠΏΠ°ΡŽΡ‰ΠΈΡ… Π² Ρ…ΠΈΠΌΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΡƒΡŽ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΡŽ, часто трСбуСтся ΡƒΡ€Π°Π²Π½ΡΡ‚ΡŒ ΠžΠ’Π . Π£Ρ€Π°Π²Π½ΠΈΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ ΠžΠ’Π  сводится ΠΊ Π½Π°Ρ…ΠΎΠΆΠ΄Π΅Π½ΠΈΡŽ стСхиомСтричСских коэффициСнтов (Ρ‚ΠΎ Π΅ΡΡ‚ΡŒ, количСства ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΉ ΠΊΠ°ΠΆΠ΄ΠΎΠ³ΠΎ соСдинСния). БтСхиомСтричСскиС коэффициСнты ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ ΠΏΡ€ΠΈΠ½ΠΈΠΌΠ°Ρ‚ΡŒ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ значСния Ρ†Π΅Π»Ρ‹Ρ… Π²Π΅Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ½ ΠΎΡ‚ 1 ΠΈ Π²Ρ‹ΡˆΠ΅, Π΄Ρ€ΠΎΠ±Π½Ρ‹Π΅ стСхиомСтричСскиС коэффициСнты Π΄ΠΎΠΏΡƒΡΠΊΠ°ΡŽΡ‚ΡΡ лишь Π² Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… случаях записи тСрмохимичСских уравнСниях ΠΈΠ· курса физичСской Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ. Π Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π°ΡŽΡ‚ Π΄Π²Π° ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄Ρ‹ уравнивания ΠžΠ’Π : ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ ΠΈ ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄ элСктронного баланса. ΠœΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄ элСктронного баланса Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ прост ΠΈ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ Π² случаС протСкания Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Π² Π³Π°Π·ΠΎΠΎΠ±Ρ€Π°Π·Π½ΠΎΠΉ срСдС (Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, процСссы горСния ΠΈΠ»ΠΈ тСрмичСского разлоТСния соСдинСний). ΠœΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ слоТСн ΠΈ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ Π² случаС протСкания Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Π² ΠΆΠΈΠ΄ΠΊΠΎΠΉ срСдС. ΠœΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ ΠΎΠΏΠ΅Ρ€ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ Π½Π΅ свободными Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ°ΠΌΠΈ ΠΈ ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ°Ρ‚ΠΎΠΌΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ ΠΈΠΎΠ½Π°ΠΌΠΈ, Π° Ρ€Π΅Π°Π»ΡŒΠ½ΠΎ ΡΡƒΡ‰Π΅ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΌΠΈ Π² растворС частицами, ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π²ΡˆΠΈΠΌΠΈΡΡ Π² Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ процСссов растворСния ΠΈ/ΠΈΠ»ΠΈ диссоциации Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ… вСщСств. Оба ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄Π° Π·Π°Π½ΠΈΠΌΠ°ΡŽΡ‚ Π²Π°ΠΆΠ½ΠΎΠ΅ мСсто Π² Π±Π°Π·ΠΎΠ²ΠΎΠΌ курсС ΠΎΠ±Ρ‰Π΅ΠΉ ΠΈ нСорганичСской Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ, ΠΈΠ·ΡƒΡ‡Π°Π΅ΠΌΠΎΠΌ студСнтами Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π½Ρ‹Ρ… ΡƒΡ‡Π΅Π±Π½Ρ‹Ρ… Π·Π°Π²Π΅Π΄Π΅Π½ΠΈΠΉ[3].

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ‡Π°Π½ΠΈΡ

  1. ↑ Π’ этом, ΠΊΠ°ΠΊ ΠΈ Π²ΠΎ ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΈΡ… Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΡ… случаях Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ Ρ€Π°ΡΡΠΌΠ°Ρ‚Ρ€ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ ΠΊΠ°ΠΊ ΠΏΠΎΠΌΠ΅Ρ‰Π΅Π½Π½Ρ‹ΠΉ Π² VII Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ΅ пСриодичСской систСмы химичСских элСмСнтов Π½Π°Π΄ Π³Π°Π»ΠΎΠ³Π΅Π½Π°ΠΌΠΈ-окислитСлями.
  2. ↑ НСсущСствСнно, пСрСходят Π»ΠΈ элСктроны с ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ° Π½Π° Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΎΠΉ Π²ΠΏΠΎΠ»Π½Π΅ (ионная связь) ΠΈΠ»ΠΈ ΠΆΠ΅ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ ΠΈΠ»ΠΈ ΠΌΠ΅Π½Π΅Π΅ ΠΎΡ‚Ρ‚ΡΠ³ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ (полярная ковалСнтная связь). ΠŸΠΎΡΡ‚ΠΎΠΌΡƒ Π² Π΄Π°Π½Π½ΠΎΠΌ случаС ΠΌΡ‹ Π±ΡƒΠ΄Π΅ΠΌ Π³ΠΎΠ²ΠΎΡ€ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΎΠ± ΠΎΡ‚Π΄Π°Ρ‡Π΅ ΠΈΠ»ΠΈ присоСдинСнии элСктронов нСзависимо ΠΎΡ‚ Π΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠ³ΠΎ Ρ‚ΠΈΠΏΠ° Π²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½ΠΎΠΉ связи. Π’ ΠΎΠ±Ρ‰Π΅ΠΌ, ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ процСссы ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΊΠ°ΠΊ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, связанныС с ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Ρ…ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ элСктронов ΠΎΡ‚ ΠΎΠ΄Π½ΠΈΡ… Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² ΠΊ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠΌ. Π’ΠΎ Π΅ΡΡ‚ΡŒ валСнтности [ΠΊΠΎΠ²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½Ρ‹Ρ… молСкулярных соСдинСний] Π² этих рСакциях Π²Ρ‹ΡΡ‚ΡƒΠΏΠ°ΡŽΡ‚ ΠΊΠ°ΠΊ стСпСни окислСния. Π‘ΠΎΠ»Π΅Π΅ строго, Π² ΡƒΠ·ΠΊΠΎΠΌ смыслС ΠΏΠΎΠ΄ ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒΡŽ окислСния имССтся Π²Π²ΠΈΠ΄Ρƒ Π² Ρ‚ΠΎΠΌ числС ΠΈ валСнтности.
  3. ↑ ΠžΠ’Π  ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ. Π₯имия ΠΈ химичСская тСхнология Π² ΠΆΠΈΠ·Π½ΠΈ (10.07.2013).

Π›ΠΈΡ‚Π΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π°

  • Π₯ΠΎΠΌΡ‡Π΅Π½ΠΊΠΎ Π“. П., Π‘Π΅Π²Π°ΡΡ‚ΡŒΡΠ½ΠΎΠ²Π° К. И., ΠžΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, 2 ΠΈΠ·Π΄., М., 1980;
  • ΠšΠ΅Ρ€ΠΈ Π€., Π‘Π°Π½Π΄Π±Π΅Ρ€Π³ Π ., Π£Π³Π»ΡƒΠ±Π»Π΅Π½Π½Ρ‹ΠΉ курс органичСской Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ, ΠΏΠ΅Ρ€. с Π°Π½Π³Π»., ΠΊΠ½. 2, М., 1981, с. 119-41, 308-43;
  • ΠœΠ°Ρ€Ρ‡ Π”ΠΆ., ΠžΡ€Π³Π°Π½ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΠ°Ρ химия, ΠΏΠ΅Ρ€. с Π°Π½Π³Π»., Ρ‚. 4, М., 1988, с. 259β€”341;
  • Π’ΡƒΡ€ΡŒΡΠΈ Π―. И., ΠžΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΈ ΠΏΠΎΡ‚Π΅Π½Ρ†ΠΈΠ°Π»Ρ‹ Π² аналитичСской Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ, М., 1989;
  • ВодрСс 3. Π’., Π­Π»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠ½Π½Ρ‹ΠΉ пСрСнос Π² органичСской ΠΈ мСталлоорганичСской Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ, Π² сб.: Π˜Ρ‚ΠΎΠ³ΠΈ Π½Π°ΡƒΠΊΠΈ ΠΈ Ρ‚Π΅Ρ…Π½ΠΈΠΊΠΈ. Π‘Π΅Ρ€. ΠžΡ€Π³Π°Π½ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΠ°Ρ химия, Ρ‚. 12, М., 1989. Π‘. И.Β Π”Ρ€Π°ΠΊΠΈΠ½, Π—.Β Π’. ВодрСс.

ru-wiki.org

ΠžΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ — это… Π§Ρ‚ΠΎ Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠ΅ ΠžΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ?

ΠžΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΜΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΜΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ рСа́кции, ΠžΠ’Π , рСдокс (ΠΎΡ‚ Π°Π½Π³Π».Β redox ← reduction-oxidation β€” окислСниС-восстановлСниС)Β β€” это встрСчно-ΠΏΠ°Ρ€Π°Π»Π»Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ химичСскиС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°ΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ с ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ стСпСнСй окислСния Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ², входящих Π² состав Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ… вСщСств, Ρ€Π΅Π°Π»ΠΈΠ·ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ…ΡΡ ΠΏΡƒΡ‚Ρ‘ΠΌ пСрСраспрСдСлСния элСктронов ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠΌ-окислитСлСм ΠΈ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠΌ-восстановитСлСм.

ОписаниС

Π’ процСссС ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ ΠΎΡ‚Π΄Π°Ρ‘Ρ‚ элСктроны, Ρ‚ΠΎ Π΅ΡΡ‚ΡŒ окисляСтся; ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ присоСдиняСт элСктроны, Ρ‚ΠΎ Π΅ΡΡ‚ΡŒ восстанавливаСтся. ΠŸΡ€ΠΈΡ‡Ρ‘ΠΌ любая ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Π°Ρ рСакция прСдставляСт собой Сдинство Π΄Π²ΡƒΡ… ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΈΠ²ΠΎΠΏΠΎΠ»ΠΎΠΆΠ½Ρ‹Ρ… ΠΏΡ€Π΅Π²Ρ€Π°Ρ‰Π΅Π½ΠΈΠΉΒ β€” окислСния ΠΈ восстановлСния, происходящих ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ²Ρ€Π΅ΠΌΠ΅Π½Π½ΠΎ ΠΈ Π±Π΅Π· ΠΎΡ‚Ρ€Ρ‹Π²Π° ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΎΡ‚ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΎΠ³ΠΎ.

ОкислСниС

ОкислСниС — процСсс ΠΎΡ‚Π΄Π°Ρ‡ΠΈ элСктронов, с ΡƒΠ²Π΅Π»ΠΈΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ стСпСни окислСния.

ΠŸΡ€ΠΈ окислС́нии вСщСства Π² Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ ΠΎΡ‚Π΄Π°Ρ‡ΠΈ элСктронов увСличиваСтся Π΅Π³ΠΎ ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния. Атомы окисляСмого вСщСства Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ Π΄ΠΎΠ½ΠΎΡ€Π°ΠΌΠΈ элСктронов, Π° Π°Ρ‚ΠΎΠΌΡ‹ окислитСля — Π°ΠΊΡ†Π΅ΠΏΡ‚ΠΎΡ€Π°ΠΌΠΈ элСктронов.

Π’ Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… случаях ΠΏΡ€ΠΈ окислСнии ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π° исходного вСщСства ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ ΡΡ‚Π°Ρ‚ΡŒ Π½Π΅ΡΡ‚Π°Π±ΠΈΠ»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ ΠΈ Ρ€Π°ΡΠΏΠ°ΡΡ‚ΡŒΡΡ Π½Π° Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ ΡΡ‚Π°Π±ΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ ΠΈ Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ ΠΌΠ΅Π»ΠΊΠΈΠ΅ составныС части (см. Π‘Π²ΠΎΠ±ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Π΅ Ρ€Π°Π΄ΠΈΠΊΠ°Π»Ρ‹). ΠŸΡ€ΠΈ этом Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΠΈΠ· Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΠ²ΡˆΠΈΡ…ΡΡ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ» ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‚ Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ Π²Ρ‹ΡΠΎΠΊΡƒΡŽ ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния, Ρ‡Π΅ΠΌ Ρ‚Π΅ ΠΆΠ΅ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΡ‹ Π² исходной ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π΅.

ΠžΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ, принимая элСктроны, ΠΏΡ€ΠΈΠΎΠ±Ρ€Π΅Ρ‚Π°Π΅Ρ‚ Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ свойства, ΠΏΡ€Π΅Π²Ρ€Π°Ρ‰Π°ΡΡΡŒ Π² сопряТённый Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ:

ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΒ + eβˆ’ ↔ сопряТённый Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ.

ВосстановлСниС

ΠŸΡ€ΠΈ восстановлСнии Π°Ρ‚ΠΎΠΌΡ‹ ΠΈΠ»ΠΈ ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ ΠΏΡ€ΠΈΡΠΎΠ΅Π΄ΠΈΠ½ΡΡŽΡ‚ элСктроны. ΠŸΡ€ΠΈ этом происходит ΠΏΠΎΠ½ΠΈΠΆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ стСпСни окислСния элСмСнта. ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Ρ‹: восстановлСниС оксидов ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² Π΄ΠΎ свободных ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² ΠΏΡ€ΠΈ ΠΏΠΎΠΌΠΎΡ‰ΠΈ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°, ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄Π°, Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΡ… вСщСств; восстановлСниС органичСских кислот Π² Π°Π»ΡŒΠ΄Π΅Π³ΠΈΠ΄Ρ‹ ΠΈ спирты; гидрогСнизация ΠΆΠΈΡ€ΠΎΠ² ΠΈ Π΄Ρ€.

Π’ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ, отдавая элСктроны, ΠΏΡ€ΠΈΠΎΠ±Ρ€Π΅Ρ‚Π°Π΅Ρ‚ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ свойства, ΠΏΡ€Π΅Π²Ρ€Π°Ρ‰Π°ΡΡΡŒ Π² сопряТённый ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ:

Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΒ β€” eβˆ’ ↔ сопряТённый ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ.

НСсвязанный, свободный элСктрон являСтся сильнСйшим восстановитСлСм.

ΠžΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Π°Ρ ΠΏΠ°Ρ€Π°

ΠžΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ ΠΈ Π΅Π³ΠΎ восстановлСнная Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠ°, Π»ΠΈΠ±ΠΎ Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ ΠΈ Π΅Π³ΠΎ окислСнная Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠ° составляСт ΡΠΎΠΏΡ€ΡΠΆΡ‘Π½Π½ΡƒΡŽ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΡƒΡŽ ΠΏΠ°Ρ€Ρƒ, Π° ΠΈΡ… взаимопрСвращСния ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ полурСакциями.

Π’ любой ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΏΡ€ΠΈΠ½ΠΈΠΌΠ°ΡŽΡ‚ участиС Π΄Π²Π΅ сопряТённыС ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ ΠΏΠ°Ρ€Ρ‹, ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΌΠΈ ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ мСсто конкурСнция Π·Π° элСктроны, Π² Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ Ρ‡Π΅Π³ΠΎ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°ΡŽΡ‚ Π΄Π²Π΅ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ: ΠΎΠ΄Π½Π° связана с присоСдинСниСм элСктронов, Ρ‚.Π΅. восстановлСниСм, другая β€” с ΠΎΡ‚Π΄Π°Ρ‡Π΅ΠΉ элСктронов, Ρ‚.Π΅. окислСниСм.

Π’ΠΈΠ΄Ρ‹ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ

ΠœΠ΅ΠΆΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»ΡΡ€Π½Ρ‹Π΅Β β€” Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, Π² ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΡΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ΡΡ ΠΈ Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½Π°Π²Π»ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ΡΡ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΡ‹ находятся Π² ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π°Ρ… Ρ€Π°Π·Π½Ρ‹Ρ… вСщСств, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€:

Н2S + Cl2 β†’ S + 2HCl

ВнутримолСкулярныС — Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, Π² ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΡΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ΡΡ ΠΈ Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½Π°Π²Π»ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ΡΡ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΡ‹ находятся Π² ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π°Ρ… ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΈ Ρ‚ΠΎΠ³ΠΎ ΠΆΠ΅ вСщСства, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€:

2H2O β†’ 2H2 + O2

ДиспропорционированиС (самоокислСниС-самовосстановлСниС)Β β€” Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, Π² ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… ΠΎΠ΄ΠΈΠ½ ΠΈ Ρ‚ΠΎΡ‚ ΠΆΠ΅ элСмСнт выступаСт ΠΈ ΠΊΠ°ΠΊ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ, ΠΈ ΠΊΠ°ΠΊ Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€:

Cl2 + H2O β†’ HClO + HCl

Π Π΅ΠΏΡ€ΠΎΠΏΠΎΡ€Ρ†ΠΈΠΎΠ½ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ (ΠΊΠΎΠ½ΠΏΡ€ΠΎΠΏΠΎΡ€Ρ†ΠΈΠΎΠ½ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅) β€” Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, Π² ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… ΠΈΠ· Π΄Π²ΡƒΡ… Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π½Ρ‹Ρ… стСпСнСй окислСния ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΈ Ρ‚ΠΎΠ³ΠΎ ΠΆΠ΅ элСмСнта получаСтся ΠΎΠ΄Π½Π° ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€:

NH4NO3 β†’ N2O + 2H2O

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Ρ‹

ΠžΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Π°Ρ рСакция ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ ΠΈ Ρ„Ρ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΌ

РаздСляСтся Π½Π° Π΄Π²Π΅ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ:

1) ОкислСниС:

2) ВосстановлСниС:

ОкислСниС, восстановлСниС

Π’ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… рСакциях элСктроны ΠΎΡ‚ ΠΎΠ΄Π½ΠΈΡ… Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ², ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ» ΠΈΠ»ΠΈ ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² пСрСходят ΠΊ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠΌ. ΠŸΡ€ΠΎΡ†Π΅ΡΡ ΠΎΡ‚Π΄Π°Ρ‡ΠΈ элСктронов — окислСниС. ΠŸΡ€ΠΈ окислСнии ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния ΠΏΠΎΠ²Ρ‹ΡˆΠ°Π΅Ρ‚ΡΡ:

ΠŸΡ€ΠΎΡ†Π΅ΡΡ присоСдинСния элСктронов — восстановлСниС. ΠŸΡ€ΠΈ восстановлСнии ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния пониТаСтся:

Атомы ΠΈΠ»ΠΈ ΠΈΠΎΠ½Ρ‹, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ Π² Π΄Π°Π½Π½ΠΎΠΉ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΏΡ€ΠΈΡΠΎΠ΅Π΄ΠΈΠ½ΡΡŽΡ‚ элСктроны ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ окислитСлями, Π° ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΠΎΡ‚Π΄Π°ΡŽΡ‚ элСктроны — восстановитСлями.

Π‘ΠΌ. Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅

Бсылки

dvc.academic.ru

Author: alexxlab

Π”ΠΎΠ±Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΊΠΎΠΌΠΌΠ΅Π½Ρ‚Π°Ρ€ΠΈΠΉ

Π’Π°Ρˆ адрСс email Π½Π΅ Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ ΠΎΠΏΡƒΠ±Π»ΠΈΠΊΠΎΠ²Π°Π½. ΠžΠ±ΡΠ·Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ поля ΠΏΠΎΠΌΠ΅Ρ‡Π΅Π½Ρ‹ *